Тесты Кинетика
.pdfВарианты тестового задания по физической химии II семестр
Электрохимия
1. Что называют удельной электропроводностью раствора электролита? А. Электропроводность столба раствора длиной 1 м.
Б. Электропроводность 1 м3 раствора.
В. Электропроводность раствора содержащего 1 г растворенного вещества.
Г. Электропроводность столба раствора длиной 1 м при его поперечном сечении 1 м2.
2. Какая реакция протекает в гальваническом элементе I2│I–║Ti3+,Ti+│Pt? |
|
А. TiI + I– + Ti3+ = I2 + 2Ti+. |
Б. 2Ti3+ + 3I– = TiI3 + Ti3+. |
В. Ti3+ + 2I– = Ti+ + I2. |
Г. Ti+ + I2 = Ti3+ + 2I–. |
3. Что называют молярной электропроводностью раствора электролита?
А. Электропроводность раствора, содержащего 1 кг-экв электролита, расположенного между электродами, имеющими поверхность 1 м2.
Б. Электропроводность 1 м3 раствора, расположенного между электродами, находящимися на расстоянии 1 м.
В. Электропроводность раствора, содержащего 1 моль электролита и расположенного между электродами, находящимися на расстоянии 1 м и имеющими поверхность 1 м2.
Г. Электропроводность раствора, расположенного между находящимися на расстоянии 1 м электродами, с такой площадью сечения, что в растворе содержится 1 моль электролита.
5.Каким должно быть соотношение химических потенциалов, чтобы металл, погруженный в раствор соли, содержащей ионы этого металла, был заряжен положительно?
А. Химический потенциал ионов в металле должен быть меньше химического потенциала ионов этого металла в растворе.
Б. Должно быть равенство химических потенциалов ионов в металле и в растворе. В. Металл всегда будет заряжен отрицательно.
Г. Химический потенциал ионов в металле должен быть больше химического потенциала ионов этого металла в растворе.
6.К какому типу относятся электроды, составляющие гальванический элемент «– Ag, Ag2O│KОН║K2SO4│Ag2SO4, Ag +»?
А. Оба электрода относятся к электродам первого рода, обратимым относительно катиона.
Б. Положительный электрод является электродом первого рода, а отрицательный – электродом второго рода. Оба электрода обратимы относительно аниона.
В. Оба электрода относятся к электродам второго рода, обратимым относительно аниона.
Г. Положительный электрод является электродом второго рода, обратимым относительно аниона, а отрицательный – электродом первого рода, обратимым относительно катиона.
7. От каких факторов зависит величина электродного потенциала?
А. От природы электродной реакции и числа переносимых электронов.
Б. От температуры.
В. От активности ионов в растворе.
Г. От всех перечисленных факторов.
8. От каких факторов зависит величина стандартного электродного потенциала?
А. От природы электродной реакции, температуры и концентрации потенциалопределяющих ионов.
Б. От температуры, активности ионов в растворе и числа переносимых электронов. В. От природы электродной реакции, температуры и присутствия посторонних ионов. Г. От природы электродной реакции и температуры.
9. Что называют стандартным потенциалом водородного электрода?
А. Потенциал водородного электрода при активности ионов водорода в растворе равной единице, внешнем относительном давлении равном единице и при любой температуре.
Б. Потенциал водородного электрода, погруженного в раствор с активностью ионов водорода равной единице, при температуре 298 К и внешнем относительном давлении равном 1 атм.
В. Потенциал водородного электрода, погруженного в раствор с концентрацией ионов водорода равной 1 кг-ион/м3, при температуре 298 К и давлении водорода равном 1 Н/м2.
Г. Потенциал водородного электрода при активности ионов водорода в растворе равной единице, при давлении водорода, равном 1 атм при любой температуре.
10. По какому уравнению можно рассчитать потенциал электрода, на котором протекает потенциалопределяющая реакция Co3+ + e = Co2+? К какому типу элементов он относится?
А. |
0 |
|
RT |
ln a |
|
|
; |
это электрод первого рода, |
обратимый относительно катиона |
|||||||||
|
|
|
|
3 |
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
F |
|
|
Co |
|
|
|
|||||
Co3+. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
В. |
0 |
|
RT |
ln a |
|
|
; |
это электрод первого рода, |
обратимый относительно катиона |
|||||||||
|
|
|
2 |
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
F |
|
|
Co |
|
|
|
|
||||
Co2+. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Б. |
0 |
|
RT |
|
ln |
aCo3 |
; это окислительно-восстановительный электрод. |
|||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
F |
|
aCo2 |
|
|
|
||||||
Г. |
0 |
|
RT |
ln |
aCo2 |
; это электрод второго рода, обратимый относительно катионов |
||||||||||||
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
2F |
|
|
aCo3 |
|
|
|
||||||
Co3+ и Co2+.
11.Все электродные потенциалы определены по отношению к величине потенциала
1)насыщенного хлоридсеребряного электрода
2)любого водородного электрода
3)стандартного водородного электрода
4)насыщенного каломельного электрода
5)стеклянного электрода
12.Установите соответствие: цифра − буква:
СРЕДИ КАТИОНОВ K+, Cu2+, Au3+ |
ЯВЛЯЮТСЯ |
||
1) |
ионы меди |
А. |
сильным окислителем |
φ0(Cu2+│Cu) = 0,34 B |
Б. |
сильным восстановителем |
|
2) |
ионы калия |
В. |
слабым восстановителем |
φ0(К+│K) = –2,93 B |
Г. |
очень слабым окислителем |
|
3) |
ионы золота |
Д. средним по силе окислителем |
|
φ0(Аu3+│Au) = 1,50 B |
Е. |
очень слабым восстановителем |
|
13. Гальваническая цепь состоит из двух цинковых электродов, содержащих растворы сульфата цинка (α = 1) с молярными концентрациями 0,1 моль/л и 0,01 моль/л. при 170с эдс такой цепи равна
1) 0,029 В |
2) 0,058 В |
3) 0,087 В 4) 0,116 В 5) 0,145 В |
14. Гальваническая цепь составлена из стандартного цинкового электрода и серебряного электрода с С(AgNO3) = 0,01 моль/л (а=1), если φ0(Zn2+│Zn) = –760 мB и φ0(Ag+│Ag) = 0,8 B, то при стандартной температуре ЭДС такой цепи равна
1) 1,64 |
2) 1,54 В 3) В1,44 В 4) 1,74 В 5) 1,84 В |
Кинетика химических реакций
1. Чем определяется общий порядок химической реакции?
А. Числом молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия. Б. Суммой стехиометрических коэффициентов исходных веществ в уравнении химической реакции.
В. Суммой показателей степеней при концентрациях веществ в кинетическом уравнении реакции, основанном на экспериментальных данных.
Г. Суммой стехиометрических коэффициентов исходных и конечных веществ в уравнении химической реакции.
2. От каких параметров зависит константа скорости химической реакции?
А. Температура, присутствие катализатора, природа растворителя. Б. Давление реагентов, концентрация реагентов.
В. Время протекания реакции.
Г. Все перечисленные параметры.
3. Чем определяется молекулярность химической реакции?
А. Числом молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия.
Б. Суммой стехиометрических коэффициентов исходных веществ в уравнении химической реакции.
В. Суммой показателей степеней при концентрациях веществ в кинетическом уравнении реакции, основанном на экспериментальных данных.
Г. Суммой стехиометрических коэффициентов исходных и конечных веществ в уравнении химической реакции.
4.Как повлияет увеличение концентрации вещества А в два раза на скорость и константу скорости элементарной реакции 2А = D?
А. Скорость не изменится, константа увеличится в два раза. Б. Скорость и константа увеличатся в четыре раза.
В. Скорость увеличится в четыре раза, константа не изменится. Г. Скорость увеличится в два раза, константа не изменится.
5.Какую размерность имеет константа скорости реакции, для которой период полураспада обратно
пропорционален начальной концентрации исходного реагента? А. Время –1. Б. Концентрация –2∙время –1.
В. Концентрация·время –1. Г. Концентрация –1∙время –1.
6.По какому уравнению можно рассчитать константу скорости реакции первого порядка?
|
1 |
|
C |
|
|
|
1 |
|
1 |
|
1 |
|
|
C |
|
C |
|
1 |
|
1 |
|
1 |
|
|
А. k |
|
ln |
|
0 |
. |
Б. k |
|
|
|
|
|
. |
В. k |
|
0 |
|
. Г. k |
|
|
|
|
|
|
. |
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
2 |
|
||
|
|
|
C C0 |
|
|
|
|
|
2 C |
|
|
C0 |
|
|||||||||||
7. По каким соотношениям можно рассчитать константы скорости параллельной мономолекулярной
реакции представленного типа: |
|
|
|
k1 |
В |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
А. k |
|
k |
|
|
1 |
ln |
C0А |
; |
k2 |
|
СВ |
. |
А k2 |
Б. k |
|
k |
|
|
1 |
ln |
C0А |
; |
k1 |
|
СВ |
. |
1 |
2 |
|
|
|
|
|
1 |
2 |
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
CА |
k1 |
|
СС |
|
С |
|
|
CА |
k2 |
|
СС |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
1 |
|
1 |
|
1 |
|
k1 |
|
СВ |
|
|
|
|
|
|
C0А CА |
|
k2 |
|
СВ |
|
В. k |
|
k |
|
|
|
|
; |
|
. |
Г. k |
|
k |
|
|
; |
|
. |
||||||||
1 |
2 |
|
|
|
|
|
1 |
2 |
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
k2 |
|
СС |
|
|
|
|
k1 |
|
СС |
|||||||
|
|
|
|
|
CА |
|
C0А |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
8. Какие графики правильно отображают изменение концентрации веществ от времени при протекании последовательной мономолекулярной реакции?
С |
1 |
С |
2 |
С |
3 |
С |
4 |
С |
5 |
С |
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
А. 1, 2, 3. |
|
Б. 4, 5, 6. |
|
В. 1, 3, 5. |
|
Г. 2, 4, 6. |
|
|
|
|
9. Для двусторонней мономолекулярной реакции сумма констант скорости прямой (k1) и обратной (k2)
реакций рассчитывается по уравнению k |
|
k |
|
|
1 |
ln |
x |
. Какой смысл имеет величина x ? |
1 |
2 |
|
|
|||||
|
|
|
|
x x |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|||
А. Количество исходного вещества, оставшееся в системе к моменту равновесия. Б. Начальная концентрация исходного вещества.
В. Количество исходного вещества, прореагировавшего к моменту равновесия. Г. Количество продукта реакции, образовавшегося к любому моменту времени.
10. Что понимают под энергией активации?
А. Это суммарная энергия реагирующих между собой частиц.
Б. Это энергия избыточная по сравнению со средней энергией частиц, которой они должны обладать, чтобы их столкновение приводило к образованию продуктов реакции.
В. Это разность между суммарными энергиями образовавшихся и исходных веществ.
Г. Это максимальная энергия, которую достигает система при протекании химической реакции.
11. В каких координатах следует построить график зависимости для определения энергии активации? Как по нему определить энергию активации?
А. lnk = f(T). Ea = R tgα, где α – угол наклона графика зависимости к оси ординат. Б. lnk = f(1/T). Ea = –R tgα, где α – угол наклона графика зависимости к оси абсцисс. В. k = f(T). Ea = R/tgα, где где α – угол наклона графика зависимости к оси ординат. Г. lnk = f(1/T). Ea = –R/tgα, где α – угол наклона графика зависимости к оси абсцисс.
12. Какое уравнение справедливо для реакции, период полупревращения которой не зависит от начальной концентрации исходных веществ?
А. r = kС2. Б. r = k. В. r = kC. Г. r = kC3.
13. Что характеризует сумма показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение химической реакции?
А. Молекулярность реакции. |
Б. Число молей веществ, участвующих в реакции. |
В. Сумма не имеет физического смысла. |
Г. Общий кинетический порядок реакции. |
14. По какому уравнению можно определить период полупревращения для реакции нулевого порядка?
А. |
|
|
3 |
. |
Б. |
|
|
|
С0 |
. |
В. |
|
1 |
. |
Г. |
|
|
ln 2 |
. |
|
|
|||||||
1/ 2 |
|
2kC2 |
|
|
1/ 2 |
|
2k |
1/ 2 |
|
kC |
0 |
|
|
1/ 2 |
|
k |
|
|
||||||||||
|
|
|
|
0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
15. Какие из указанных зависимостей справедливы для реакции первого порядка? |
|
|
||||||||||||||||||||||||||
lnС |
|
|
|
1 |
1/2 |
|
|
|
|
2 |
|
r |
|
|
|
|
3 |
|
|
C |
|
4 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8 |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
2 |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
20 τ |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0 5 10 |
15 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
А. 1, 3, 4. |
|
Б. 1, 4. |
|
|
В. 2, 3. |
Г. 3, 4. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
16. Как соотносятся концентрации продуктов приведенной реакции? |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
k1 |
|
А. |
СВ |
|
k2 |
. |
Б. |
СВ |
|
k1 |
. |
В. |
СВ |
k1 k2 . |
k2 |
|
|
||||||||||||||
СС |
|
СС |
|
|||||||||||
|
|
|
||||||||||||
|
|
k1 |
|
|
k2 |
|
СС |
|
||||||
Г. Это соотношение изменяется с течением времени реакции.
17. Какое из представленных выражений соответствует уравнению Аррениуса?
В
С
А. k |
|
k e Ea / RT . |
Б. |
d ln k |
|
Ea |
. |
В. ln k ln k |
|
|
Ea |
. Г. Все выражения справедливы. |
|
0 |
dT |
RT2 |
0 |
RT |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
18. По числу молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия определяется:
А. Порядок химической реакции. |
Б. Молекулярность химической реакции. |
В. Число пробегов химической реакции. |
Г. Скорость химической реакции. |
19. Для реакции какого порядка скорость реакции не зависит от концентрации исходных веществ?
А. Первого. Б. Второго. В. Нулевого. Г. Дробного.
20. Какие из указанных зависимостей справедливы для реакции второго порядка?
1/С |
|
|
1 |
|
1/2 |
|
2 |
|
|
r |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C0 |
|
|
|
C2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
А. 1, 2, 3. |
Б. 1, 2. |
|
|
В. 2, 3. |
Г. 1, 3. |
|
|
|
|
||||
21. Что понимают под энергией активации?
А. Это тепловой эффект реакции образования одного моль активных молекул.
Б. Это тепловой эффект реакции образования одного моль активированного комплекса.
В. Это энергия избыточная по сравнению со средней энергией частиц, которой они должны обладать, чтобы их столкновение приводило к образованию продуктов реакции.
Г. Все положения справедливы.
22.Между какими параметрами устанавливает взаимосвязь кинетический закон действующих масс? А. Между скоростью реакции и температурой.
Б. Между скоростью реакции и концентрациями реагирующих веществ. В. Между массами реагирующих веществ.
Г. Между константой скорости реакции и концентрациями реагирующих веществ.
23.По какому уравнению можно определить период полупревращения для реакции третьего порядка?
А. |
|
С0 |
. |
Б. |
|
3 |
. |
В. |
|
1 |
. |
Г. |
|
2kC02 |
. |
|
|
|
|
||||||||||||||
1/ 2 |
|
2k |
1/ 2 |
|
2kC2 |
|
1/ 2 |
|
kC |
0 |
|
1/ 2 |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
24. Какие уравнения необходимо применять для расчета констант двусторонней мономолекулярной
k1
реакции A B ?
k2
А. k1 |
k2 |
|
1 |
ln |
x |
и значение константы равновесия KC. |
Б. k1 |
k2 |
|
1 |
ln |
|
x |
|
и |
k1 |
|
|
|
|
С |
А |
. |
||||||||||||||||||
|
|
x x |
|
|
x x |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
k2 |
СВ |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
x x |
|
|
|
|
|
||||||||||||
В. k |
|
k |
|
|
1 |
ln |
|
x |
и |
k1 |
|
|
С |
В |
. |
Г. k |
|
k |
|
|
1 |
ln |
и |
k1 |
К |
|
. |
||||||||||||||
1 |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
2 |
|
|
|
С |
||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
x x |
|
k2 |
|
|
СА |
|
|
|
|
|
|
x |
|
|
k2 |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
25. В каких координатах необходимо представить экспериментальные данные для графического определения энергии активации?
А. k = f (T). |
Б. lnk = f (1/T). |
В. lnk = f (T). |
Г. k = f (1/T). |
26. Чем отличается порядок химической реакции от молекулярности?
А. Порядок реакции – это сумма стехиометрических коэффициентов исходных веществ, а молекулярность – это сумма стехиометрических коэффициентов продуктов реакции.
Б. Порядок реакции – это сумма стехиометрических коэффициентов продуктов реакции, а молекулярность – это сумма стехиометрических коэффициентов исходных веществ.
В. Порядок реакции – это число частиц, участвующих в элементарном химическом акте, а молекулярность это – сумма показателей степеней при концентрациях исходных веществ в кинетическом уравнении реакции.
Г. Порядок реакции – это сумма показателей степеней при концентрациях исходных веществ в кинетическом уравнении реакции, а молекулярность – это число частиц, участвующих в элементарном химическом акте.
27. Согласно кинетическому закону действующих масс:
А. Скорость реакции возрастает при увеличении массы продуктов реакции. Б. Скорость реакции не зависит от массы исходных реагентов.
В. Скорость реакции возрастает с ростом концентрации реагирующих веществ.
Г. Скорость реакции уменьшается при уменьшении концентрации продуктов реакции. 28. Какие уравнения справедливы для реакции второго порядка?
|
1 |
|
1 |
|
1 |
|
|
х |
|
А. k |
|
|
|
Б. k |
|||||
|
|
|
|
||||||
|
|
|
С0 х |
|
|
|
|
С0 (С0 х) |
|
|
|
|
С0 |
|
|||||
Г. Все уравнения верны.
В. k |
|
1 |
|
ln |
Со2С1 |
. |
|
(Со |
Со |
|
|
||||
|
) |
|
Со С |
2 |
|
||
|
1 |
2 |
|
|
1 |
|
|
29. Какая зависимость соответствует реакции третьего порядка?
А. r |
|
С3 |
Б. ½ |
|
C02 |
В. 1/C2 |
|
|
||
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
||||
Г. Все зависимости справедливы. |
|
|
|
|||||||
30. Как по представленной зависимости определить предэкспоненциальный множитель k0 в уравнении
Аррениуса? |
|
ln k |
||
А. k0 = b. |
|
|
|
|
Б. k0 |
= еb. |
b |
||
В. k0 = е–b. |
|
1/Т |
||
|
|
|
||
Г. k0 |
= lnb. |
|
|
|
31. Что понимают под энергией активации?
А. Это тепловой эффект реакции разложения одного моль активированного комплекса. Б. Это тепловой эффект реакции образования одного моль активированного комплекса. В. Это суммарная энергия реагирующих между собой частиц.
Г. Это минимальная энергия, которую достигает система в ходе химической реакции.
32. По какому уравнению можно рассчитать константу скорости реакции нулевого порядка?
А. k |
1 |
|
C0 |
|
Б. k |
1 |
|
C |
|
В. k |
C0 C |
|
Г. k |
1 |
|
1 |
|
1 |
|
ln |
. |
ln |
. |
. |
|
. |
|||||||||||||
|
|
C |
|
|
|
C0 |
|
|
|
|
C |
|
C0 |
||||||
33. Какой физический смысл имеет величина x для обратимой мономолекулярной реакции?
А. Прибыль концентрации продукта реакции, достигнутой к моменту равновесия.
Б. Убыль концентрации исходного реагента, достигнутой к моменту равновесия.
В. Равновесная концентрация продукта реакции при условии, что его начальная концентрация была равна нулю.
Г. Все варианты применимы.
34. Как по представленной зависимости определить энергию активации?
А. Еа = b.
Б. Еа = –tg .
В. Еа = tg /R.
Г. Еа = –Rtg .
ln k
b
1/Т
35. От каких параметров не зависит константа скорости химической реакции?
А. Давление или концентрация продуктов реакции. Б. Давление или концентрация исходных реагентов. В. Время протекания реакции.
Г. Все перечисленные параметры.
36. По какому уравнению может быть рассчитана константа скорости реакции, если она имеет следующую размерность: [концентрация∙время] –1 ?
|
1 |
|
C |
|
|
|
1 |
|
1 |
|
1 |
|
|
C |
|
C |
|
1 |
|
1 |
|
1 |
|
|
А. k |
|
ln |
|
0 |
. |
Б. k |
|
|
|
|
|
. |
В. k |
|
0 |
|
. Г. k |
|
|
|
|
|
|
. |
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
2 |
|
||
|
|
|
C C0 |
|
|
|
|
|
2 C |
|
|
C0 |
|
|||||||||||
37. Что характеризуют величины «С» и показатели степеней при них в уравнении r kС1n1 Сn22 ?
А. С1 – концентрация исходного реагента, С2 – концентрация продукта реакции, n1 и n2 – стехиометрические коэффициенты.
Б. С1 и С2 – концентрации исходных реагентов, n1 и n2 – число молей веществ, участвующих в реакции.
В. С1 и С2 – концентрации исходных реагентов, n1 и n2 – частные порядки реакции по реагентам.
Г. С1 и С2 – концентрации продуктов, n1+n2 – молекулярность реакции.
38. Какие из указанных зависимостей справедливы для реакции нулевого порядка? |
|||||
х |
1) |
1/2 |
2) |
r |
3) |
|
|
|
|||
|
|
|
|
C0 |
C |
|
А. 2, 3. |
Б. 1, 2. |
В. 2. |
Г. 1, 3. |
|
|
|
39. По какому уравнению можно определить период полупревращения для реакции первого порядка?
А. 1/ 2 |
k |
. |
Б. 1/ 2 |
2k |
. |
В. 1/ 2 |
ln(С0 |
/ 2) |
. |
Г. 1/ 2 |
ln 2 |
. |
ln 2 |
ln С0 |
k |
|
k |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|