Опыт 14.8. Анодное и катодное покрытия.
1. оценкованное железо Fe/Zn
|
2. луженое железо Fe/Sn
|
Наблюдения: Появление синей окраски наблюдается на луженой пластине. Процессы коррозии: Оцинкованное железо: 1. А(Zn):Zn-2 Zn2+ К(Fe):2H2O+3 H2 +2OH- Луженое железо: 2. А(Fe): Fe0-2 Fe2+ К(Sn): 2H2O+3 H2 +2OH-
Качественная реакция: Fe2++
Объяснение: 1. Анадное покрытие – цинковое защищает металл от коррозии. 2.Луженое покрытие – катодное металл раньше подвергается коррозии. На поверхности появляется синяя окраска.
|
Опыт 14.9. Протекторная защита
Объясните суть протекторной защиты.
1.
|
2.
|
Наблюдения: 1. окрашивание в желтый 2. - Реакции и процессы коррозии: 1. Pb +2CH3COOH Pb(CH3COO)2+H2 окисление: Pb0-2 Pb2+ восстановление: 2H++2 H2 Качественная реакция: Pb2++2I PbI2 2. Zn +2CH3COOH Zn(CH3COO)2+H2 А(Zn): Zn0-2 Zn2+ К(Pb): 2H++2 H2 Объяснение: При использовании протектора защиты к объекту присоединяют металл с более электроотрицательным потенциалом. Разрушение идет не на объекте, а на протекторе.
|
Опыт 14.10. Влияние ингибитора на коррозию металла
|
2. |
Наблюдения: в 1-ой пробирке реакция протекторе быстрее и с синим окрашиванием
Реакция: Fe+H2SO4 FeSO4 + H2 окисление: Fe0-2 Fe2+ восстановление: 2H++2 H2 Качественная реакция: 3Fe2++2 Объяснение: При использовании уротропина процессы окисления и восстановления происходят медленнее из-за адсорбции ингибитора на коррозирующей поверхности.
|
1.
Выводы: В ходе лабораторной работы мы изучили методы защиты металлов от коррозии, а так же влияние некоторых факторов на процессы химической и электрохимической коррозии. Так, при механических напряжениях окисление металлов активнее протекает на изогнутых участках и сопровождается окрашиванием в зеленый. Для ускорения и замедления коррозии можно ввести стимулятор и ингибитор.
От коррозии металлы можно защитить при помощи оксидной пленки, анодного и катодного покрытия, а так же протекторной защиты.