Аналитическая химия и физико-химические методы анализа / Контрольная работа - Задание 1 и 2
.pdf
Фекличева А.С. ЗОС-21
Задача 1. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов [H3O+] и pH раствора, содержащего указанное количество вещества в данном объёме раствора.
Номер |
Вещество |
Масса вещества, г |
Объём раствора, см3 |
варианта |
|
|
|
15 |
NH2OH |
0,4954 |
300 |
|
|
|
|
Задача 2. Напишите уравнение реакции переноса протона в водном растворе данного протолита. Найдите значение константы равновесия и рассчитайте равновесную концентрацию ионов водорода [H3O+].
Номер |
Протолит |
Молярная концентрация протолита, моль/дм3 |
варианта |
|
|
15 |
NaCN |
0,50 |
|
|
|
Задача 3. Сколько граммов соли необходимо растворить в 1 дм3 исходного раствора протолита, чтобы получить буферный раствор с заданным значением рН.
Номер |
Исходный протолит |
Формула |
pH буферного |
||
варианта |
|
|
|
соли |
раствора |
|
|
|
|
|
|
|
Формула |
Молярная |
|
|
|
15 |
|
концентрация, |
|
В |
|
|
моль/дм |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HCOOH |
0,55 |
|
HCOOK |
5,00 |
|
|
|
|
|
|
Задача 1. По данным вашего варианта вычислите молярную концентрацию и титр раствора.
Номер |
Дано |
|
Вычислить |
||
варианта |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
Т(Х), Т(R/Х), |
В |
С(Х), моль/дм |
3 |
Т(Х), Т(R/Х), |
5 |
г/cм3 |
|
г/cм3 |
||
T(HCLO4/KOH) |
0,00254 |
C(HCLO4) |
|
T(HCLO4) |
|
|
|
||||
|
0 |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Задача 2. Какой объем раствора I (см3) с известной концентрацией надо добавить к 1 дм3 раствора II этого же вещества с определённой массовой концентрацией ω и плотностью ρ, чтобы получить раствор III с заданной молярной концентрацией эквивалента?
Номер |
Раствор I |
Раствор II |
Молярная |
||
|
|
|
концентрация |
||
варианта |
|
|
|
||
|
|
|
раствора III, моль/дм3 |
||
|
|
|
|
||
|
Т(Х), Т(R/Х), |
ω, % |
ρ, г/см3 |
В |
|
5 |
г/cм3 |
|
|
|
|
T(KOH/HCL) = |
0,280 |
1,000 |
0,09430 |
||
|
|||||
|
0,05870 |
|
|
||
|
|
|
|
||
Задача 3. Рассчитайте массовую долю ω, % определяемого вещества в техническом продукте, если известно, что на титрование его навески затрачивается VТ, см3 титранта.
Номер |
Определяем |
Навес |
VТ, |
Концентрация титранта |
варианта |
ое вещество |
ка, г |
см3 |
в |
|
|
|
|
|
5 |
H3PO4 |
0,7210 |
20,10 |
T(KOH) = 0,003887 |
по МО** |
|
|
||
|
|
|
|
Задача 4. Для определения содержания металла в сплаве навеску сплава растворили в соляной кислоте. Далее катион металла осадили в виде гидроксида. Осадок растворили в 50 см3 HCl с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 (К = 0,9980). На обратное титрование с метиловым оранжевым израсходовали определённое количество раствора титранта известной концентрации. Определить массовую долю металла в сплаве (ω, %).
Номер |
Металл |
Навеска, г |
Объём |
Концентрация титранта |
|
|
титранта,см3 |
|
|
варианта |
|
|
в |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
Fe(II) |
0,2860 |
21,30 |
T(NaOH/HCL) = |
|
|
|
= 0,003471 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|