9. Оксиды. Основные химические свойства. Способы их получения.

Оксид - бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (наприме, Na2О, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие оксиды подразделяют на основные (Na2O, CaO, FeO), кислотные (СО2, Р2О5, SO3) и амфотерные (ZnO, Al2O3). Многие оксиды встречаются в природе: Н2О, СО2, SiO2 и др.

Свойства:

Способы получения:

1. Окисление простых и сложных веществ

   S + O2 = SO2;   2Mg + O2 = 2MgO, 2CuS +3O2 = 2CuO + 2SO2.

2. Разложение гидроксидов

3. Разложение карбонатов и других солей

4. Взаимодействие металла с другим оксидом

10. Кислоты. Основные химические свойства. Способы их получения.

Кислоты - это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Кислотами называются соединения, содержащие подвижные атомы водорода, способные замещаться на металл. В водных растворах кислоты диссоциируют с отщеплением катиона водорода.

По наличию или отсутствию кислорода в молекуле кислоты делятся на кислородсодержащие (H₂SO₄ серная кислота, H₂SO₃ сернистая кислота, HNO₃ азотная кислота, H₃PO₄фосфорная кислота, H₂CO₃ угольная кислота, H₂SiO₃кремниевая кислота) и бескислородные (HF фтороводородная кислота, HCl хлороводородная кислота (соляная кислота), HBr бромоводородная кислота, HI иодоводородная кислота, H₂S сероводородная кислота).

В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты кислоты бывают одноосновные (с 1 атомом Н), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н). Например, азотная кислота HNO₃одноосновная, так как в молекуле её один атом водорода, серная кислота H₂SO₄ – двухосновная и т.д.

Химические свойства:

1.Большинство кислородсодержащих кислот термически неустойчивы и при нагревании, иногда незначительном, легко разлагаются, образуют при этом воду и соответствующий оксид (ангидрид кислоты):

H2SiO3   SiO2 + H2O;

4HNO3   4NO2 + O2 + 2H2O

2.Кислоты, содержащие элемент в промежуточной степени окисления, могут быть окислены кислородом, галогенами, а также другими окислителями:

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4;

H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl

3.Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода, вытесняют его из водных растворов кислот:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2­

4.Кислоты реагируют с  основными и амфотерными оксидами.

H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O

6HNO3 + Fe2O3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O

5. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами

HCl + NaOH = H2O + NaCl

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

6.Взаимодействие кислот с солями

Данная реакция протекает в случае, если образуется осадок, газ.

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3

CH3COOH + Na2SO3 = CH3COONa + SO2↑ + H2O

Способы получения:

• Взаимодействие кислотного оксида с водой

• Вытеснение летучих кислот

• Взаимодействие соли и кислоты с образованием нерастворимой соли

• Взаимодействие водорода с элементом с образованием бескислородной кислоты

• Комплексные кислоты

Общие методы получения кислот

1. Бескислородные кислоты можно получить прямым взаимодействием соответствующего простого вещества с водородом:

H2 + Cl2   2HCl;

H2 + S   H2S

2. Кислородсодержащие кислоты обычно получают взаимодействием их ангидридов (кислотных оксидов) с водой:

SO3 + H2O = H2SO4

3. Летучие или слабые кислоты получают при действии на их соли сильной нелетучей кислоты (в первом случае при нагревании):

NaNO_{3 (кр.)} + H₂SO_{4 (конц.)}   NaHSO₄ + HNO₃­;

2NaNO₂ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HNO₂

4.Нерастворимые в воде кислоты можно получить, действуя на растворы их солей более сильной растворимой кислотой:

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃¯ + Na₂SO₄

6. Водный раствор кислоты можно получить реакцией ионного обмена, идущей с образованием осадка:

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HClO₃ + BaSO₄¯