5. Принцип Паули. Емкость энергетических уровней и подуровней атомов элемента. Правило Хунда.

Принцип запрета Паули:

В атоме не существует двух электронов, состояние которых описывается одинаковым набором квантовых чисел (n, l, m_l, m_s). Следовательно, на одной орбитали (она характеризуется тремя квантовыми числами (n, l, m_l)) может находиться не более двух электронов с разными значениями спинового квантового числа (↑ и ↓)

Правило Хунда: суммарный спин данного подуровня должен быть максимальным, т.е. электроны стремятся занять максимальное число свободных квантовых состояний

Электронная ёмкость энергетического подуровня определяется числом атомных орбиталей в под­уров­не и, исходя из ёмкости каждой АО, численно равна 2(2l+1), а именно:

Энергетический подуровень s p d f

Число АО в подуровне (2l+1) 1 3 5 7

Электронная ёмкость подуровня 2(2l+1) 2 6 10 14

Электронная ёмкость энергетического уровня определяется ёмкостью составляющих его энергети­ческих подуровней и численно равна 2n², где n – значение главного квантового числа для электронов рассмат­риваемого энергетического уровня