1. Основные газовые законы. Определение молекулярных масс газообразных веществ.

К осн. газовому з. относится уравнение состояния газа (уравнение Менделеева-Клапейрона):

[R – универс. газ. const; n- кол-во в-ва(m/M)].

Газ, который подчиняется этому закону, называется идеальным.

Закон Авогадро.

В равных V-ах всех газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.

Следствие1: одинаковое число молекул различных газов при одинаковых усл-х занимают одинаковый объем

В одном моле содержится При норм.усл. моль газа занимает 22,4 л.Универсальный газовый з.

Для опр. отн. молекулярной массы в-ва обычно находят численно равную ей мольную массу в-ва.

Единица молекулярной массы - 1/12 часть массы молекулы углерода, условно принятой равной 12.

Масса газообразных веществ опр.поз.Авогадро и уравнению Менделеева-Клапейрона.

Основные газовые законы. Определение молекулярных масс газообразных веществ.

Основные газовые законы

Закон Бойля — Мариотта :

при T= const давление газа обратно пропорционально объему газа: Р2/Р1 = V1/V2 или PV = const.

Закон Гей - Люссака:

при Р=const объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре :

V1/T1 = V2/T2 или V/T = const.

При V=const давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре: Р1/Т1=P2/Т2. Объединяя эти законы, получим универсальный газовый закон: PV/T = const.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ МАСС ГАЗООБРАЗНЫХ ВЕЩЕСТВ

Если температура и давление отличаются от нормальных; то молекулярную массу газообразных веществ удобно вычислять с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона, представляющего собой математическое выражение зависимости между объемом газа, его весом, молекулярной массой, давлением и температурой:

pV=(m/M)RT

2. Основные стехиометрические законы

1. Закон постоянства состава

Всякое химически чистое соединение независимо от способа его получения имеет вполне определенный состав.

На основании этого закона состав веществ выражается химической формулой с помощью химических знаков и индексов.

Закон постоянства состава справедлив для веществ молекулярного строения. Наряду с веществами, имеющими постоянный состав, существуют вещества переменного состава. К ним относятся соединения, в которых чередование нераздельных структурных единиц (атомов, ионов) осуществляется с нарушением периодичности.

В связи с наличием соединений переменного состава современная формулировка закона постоянства состава содержит уточнения:

Состав соединений молекулярного строения, то есть состоящих из молекул, является постоянным независимо от способа получения. Состав же соединений с немолекулярной структурой (с атомной, ионной и металлической решеткой) не является постоянным и зависит от условий получения.

Пример: 2H2+O2=2H2O и 4NH3+3O2=6H2O+2N.

2. Закон эквивалентов:

(m- масса; Э-эквивалент).

Э = (A-масса 1 моля в-ва, n-его валентность).

Хим.эквивалент - такое весовое кол-во в-ва, которое реагирует с 1.008 весовых частей H2 или 8 в.ч. О2.

3. Закон простых кратных отношений:

Если два элемента образуют между собой несколько молекулярных соединений, то масса одного элемента, приходящаяся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

К. о. з. открыт в 1803 Дж. Дальтоном и истолкован им с позиций атомизма.

Пример: H₂O/H₂O₂ , CO/CO₂, N₂O/NO/N₂O₃/NO₂/N₂O₄/N₂O_5.