1 семестр ФИБС / Химия Яльмяшева / ЛР5
.pdfМИНОБРНАУКИ РОССИИ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «ЛЭТИ» ИМ. В.И. УЛЬЯНОВА (ЛЕНИНА) Кафедра физической химии
ОТЧЕТ по лабораторной работе №5
по дисциплине «Химия» Тема: Приготовление раствора электролита заданной концентрации
Студентка гр. 1587 |
|
Сысоева С.Р |
|
Преподаватель |
|
|
Кириллова С.А |
Санкт-Петербург
2021
2
Цель работы: изучение влияния концентрации реагирующих веществ и температуры на скорость гомогенной химической реакции.
Основные теоретические положения
Раствор – это гомогенная система, содержащая не менее двух веществ.
Существуют растворы твердых, жидких и газообразных веществ в жидких растворителях, а также однородные смеси (растворы).
Электролит – это вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы. Примерами электролитов могут служить кислоты, соли, основания и некоторые кристаллы.
Концентрация – это величина, количественно характеризующая содержание растворенного вещества в определенном количестве или объеме раствора.
Способы выражения концентрации:
1.Массовая доля – это отношение массы этого элемента в сложном веществе к массе всего вещества, выраженное в долях единицы (или в процентах)
где mв-ва – масса растворенного вещества в растворе, г; mр-ра – масса раствора, г;
2.Молярная концентрация (молярность) – это количество вещества (число молей) компонента в единице объёма смеси
где ν – количество растворенного вещества, моль; V – объем раствора, л;
3
3.Нормальная концентрация (нормальность) – это количество эквивалентов данного вещества в 1 литре смеси
где экв – количество эквивалентов растворенного вещества, моль;
4.Моляльная концентрация (моляльность) – это количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя.
где mр-ля – масса растворителя, кг
5.Титр – это масса растворённого вещества (в граммах), содержащаяся в одном миллилитре (см³) раствора.
6.Молярная (мольная) доля –молярная доля компонента, отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов, выражается в долях от единицы.
4
|
5 |
|
|
|
Обработка результатов |
|
|
1. Расчет объема |
концентрированного раствора |
соляной |
кислоты, |
необходимого для приготовления 0.1 н раствора соляной кислоты |
|
||
Необходимо |
приготовить 250 мл раствора 0.1 |
н раствора |
HCl из |
концентрированного раствора соляной кислоты, массовая доля которой 38 %
(ρHClконц=1,19 г/см3). |
|
Дано: |
Решение: |
VHClразб = 250 мл
ωHClконц = 38 % = 0,38 ρHClконц = 1,19 г/см3
Мэ(HCl) =36,5 г/моль Сн(HCl) = 0,1н
Найти:
VHClконц – ?
2. Определение концентрации приготовленного раствора HCl путем
титрования раствором Na2CO3
6
Расчет молярной концентрации и титра приготовленного раствора HCl:
Расчет молярной концентрации и титра раствора Na2CO3:
3. Определение объема раствора KOH, выданного преподавателем
Расчет молярной концентрации и титра приготовленного раствора KOH:
7
Определение общего содержания щелочи, выданной преподавателем:
Вычисление объема раствора KOH, выданного преподавателем:
Расчет абсолютной и относительной погрешностей в определении концентрации
HCl и объема раствора KOH:
Снтеор HCl = 0.1 н
Vʹтеор KOH = 6 мл
Выводы:
В ходе лабораторной работы, был приготовлен раствор соляной кислота и определена его точная концентрация путём титрования раствором Na2CO3. Определён объём щелочи, выданной преподавателем на основании известной концентрации выданного раствора. Выполнены требуемые расчёты.