Метод. указания, варианты и задания кр

а) Zn(OH)2;

H2S04;

KI;

б) NH4OH;

А1С12;

К3РО„;

в) HI; FeS04;

H2C03;

г) Cr(S04)3;

H2S04;

BaBr2,

7.7. Указать пару правильных выражений ПР для

следующи

соединений: Ag2S и Cr2(Si03)3.

а) ПР Ag;S = [Ag+ ] • [S2-];

ПРQi(ffi0j ^ = [Cr3+ ]2

• [SiO^ ]

б)nPA g 2 S = [Ag+ ]2 -[S2 -];

ПРСГг(ЗЮз)з = [Сг

]

- [ S i O f

в) ПР AgiS = [Ag+ ] • [S2-] 2 ;

ПРСГ2(ЯОз)з = [Cr3+ ] - [SiO2- ];

г) ПР AgzS = [Ag+ ]2 • [S2-] 2 ;

ПР СГ2(Si03)з - [ С г ]

• [SiO2"]3 •

а) H2S03 = 1Г

+ HSO з ;

Fe(OH)2 <=> FeOH+ + O

_[H+ ][HSO"].

K

i(Fe(OH),)

[FeOH+][O

[Fe(OH)2]

б) H2 S03 <=> H+

+ HSO3;

Fe(OH)2

<=> FeOH+ + OH -

_ [H+ ][HSO;3

[FeOH+][OH~]

KI(H2 so3) -

[ Н г 8 0 з ]

'

i(Fe(OH)2)

[Fe(OH)2]

в) H2S03 <=> H +

+ HSO3 ;

Fe(OH)2 = FeObT + OH"j

_[H+ ][HS03 ~]

K

=

[FeOH+ ][OH-]

K H H 2 S O 3 ) -

[ Н 2

8 0 З ] •

'(FE(OH) 2 )

[Fe(OH)2]

r) H2S03 = H+

+ HSO;;

Fe(OH)2 = FeObf + OH">

_ f H +IL H S O jJ

K

=

[FeOH+ ][QH~]

[H2 S03 ]

'

UFe(0H)2)

[Fe(OH)2]

7.9. Указать ряд,

в котором водные растворы всех

соединений

являются сильными

электролитами:

а) NH4CI;

Ca(N03)2;

LiOH,

б) H2S;

CuS04;

MgS,

в) СН3СООН;

SnS04;

Nal,

г) Cu(OH)2;

H2S04;

Pb(N03)2.

7.10. Указать

пару правильных

выражений

ПР

для следующ

соединений: CaF2 и Ag2S04.

а)nPC a F2

= [Ca2 + ]

[F-]2

;

П Р

^

= [Ag+ ]2 -[SO2 "

б) ПРСар2 = [Ca2 + ]2

• [F~];

ПР AgiS04

= [Ag+ ]2 • [SO2"

в )

ПРСар2 = [Ca2+ ]• [F~]

;

nPAg2SOj

= [Ag+ ]2

[SOf

г )

ПРСар2 = [Ca2 + ]2

• [F - ] 2 ;

ПР Ag2SOj = [Ag+ ] • [SO2"

]

7.11. Указать пару правильных уравнений диссоциации и выраже

ний констант диссоциации для следующих соединений: Н2СЮ3, А1(ОН)з.

а)H2 C03

= Н + +НСО3 ;

А1(ОН)3 <=> А1(ОН)2+

+ ОН

к

_ [ Н + ] [ Н С О - ]

К 1(А1(ОН)3)

_ [А1(ОН)2+][ОН"

^Кн2 со5 ) -

[ Н 2 С О з ]

,

[А1(0Н)3

]

б) Н2 С03

<=> Н + + Н С О " ;

А1(ОН)3 = А1(ОН)2+

+ ОН";

К )(Н2 С03 )

[Н+ ][НСО-] _

К 1(А1(ОН),)

[А1(ОН)2+][ОН"

[Н2 С03 ]

[А1(ОН)3]

в) Н2 С03

<=> Н + + НСО 3";

А1(ОН)3 <=> А1(ОН)2+

+ ОН

К

[ Н + ] [ Н С 0 3 ]

К

[А1(ОН)2+][ОН'3

1 ( Н 2 с о 3 )

[ Н 2 С 0 3 ]

1(А1(ОН)3)

[А1(ОН)3]

г)Н2 С03

= Н +

+ НСО 3;

А1(ОН)з = А1(ОН)2+

+

ОН";

к1(Н2С03)

[н+][нсо;]

к

1(А1(ОН)3)

[А1(ОН)2+ ][ОН]

[Н_2С03]

[А1(ОН)3]

7.12. Указать

ряд,

в котором

водные растворы

всех

соединений

являются сильными электролитами:

а) HCN;

Са(ОН)2;

Znl2,

б) НСООН;

HOCI;

KI.

в) H2Se;

Fe(OH)3;

NaN03,

г) Na2S;

CrCl3;

A1(N03)3.

7.13. Указать пару правильных

выражений

ПР для

следующи

соединений: Ag2Cr04 и Fe3(P04)2.

а)ПРА,,СЮ4

= [ А ё + ] - [ СгОГ

f ;

П Р ^ ^ [ F e 2 + f - [ Р О 3 "

]3 ;

б) ПРAg2cro4 = [Ag+ ]2 • [Cr02~

]2 ;

nPFej(TO4)2

= [ F e 2 + ] 2 - [ P O r

] 2 ;

в ) П Р д б 2 с ю 4

= [ А ё + ] - [ С Ю Г

];

nPFe3(P04)2

= [ F e 2 + f - [ P 0 3 -

]

г)ПРAg2cro4

= [Ag+ ]2 •[СЮ2 -

];

nPFe5(P04)2

= [Fe2+]3

-[РО3 -

]

а) Fe(OH)3

= Fe(OH)2+

+ ОН":

H2Se = Н +

+ HSe ~,

К l(Fe(OH)3)

r w n u ,

,

~ '

'(н^е)

=

[H+ ][HSe-] •

[Fe(OH)3

]

j H i S e -j

б) Fe(OH)3

= Fe(OH)2+

+ OH".

H2Se <=> H+

+ HSe~ •

К

_ [Fe(OH)22+][OH-] ,

[H+ ][HSe-]

^ ш ь ) -

[ р е ( 0 н ) з ]

>

в)Fe(OH)3<=>Fe(OH)2+

+OH\

H2 Se<=>H+

^HSe ;

К

_ [Fe(OH)22+][OH-]

^

[H+

][HSe-]

1

—

- 1

^

1

3

fv31№Se)

^

2

-

]

Se]

•(Fe(OH),)

[Fe(OH)

[H

h

r) Fe(OH)

3

<=> Fe(OH)

2+

+OH

}

2

Se = 1Г

+HSe

;

H

,

=

[Fe(OH)2 + ][ObTj

3

; 1 № S e )

_

[H+][HSe~]

3

[Fe(OH)

]

~

2

Se]

'

i(Fe(OH))

[H

являются сильными

электролитами:

а)HN02 ;

CuCl2;

Na3P04.

б) HN03;

Mg(N03)2;

Cr(N03)3,

в) Cr(OH)3;

HOBr;

KC1.

r) H2Se03;

Co(OH)2;

Na2C03.

7.16. Указать

пару

правильных

выражений

ПР для

следующи

соединений: Cu2S и BaF2.

а ) ПРCu2S = [Cu+ ]2

• [S2~];

ПРВарг = [Ва2 + ]

-[F"]2 .

б) nP C u 2 s = [Cu+ ] •[Б2 "];

ПРВаР2 = [Ва2+ ]2

• [F~]2 ;

в) ПР

CU2S

= [Си

+

]

2

• [S

-]

2

;

ПР=3 [рВа

2 +

] • [F" ],

2

Ва 2

r)nP C u 2 S =[Cu+ ] - [S 2 - ] 2 ;

ПРВар2 = [Ва2+ ]2

- [F - ] .

Уровень

В

7.17. ВЫЧИСЛИТЬ

рН

0,1

М водного

раствора уксусной кислот

(СНзСООН).

В обменных реакциях, протекающих в растворах

электролитов

наряду с недиссоциированными молекулами слабых

электроли

осадками и газами участвуют,

находящиеся в растворе

ионы. Поэтому

механизм

протекания реакций

в

растворе

наиболее

полно

выражаетс

при замене молекулярных уравнений ионно-молекулярными.

В таких

уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и

газы записываются в молекулярной форме, а сильные электро-

литы в виде ионов.

Например:

а) Na2S + 2НС1 = 2NaCl + H2Sf

- молекулярное

уравнение;

2Na+ + S2" + 2ИГ

+ 2СГ

=

2Na+

+

2СГ

+

H2S

-

полное

молекулярное

уравнение;

S2" + 2Н+ = H2S -

сокращенное

ионно-молекулярное уравнение.

б) C0SO4 + 2NaOH

= Na2S04

+ Со(ОН)21 - молекулярное уравнение;

Со2+ +

S O 2 '

+

2Na + 20Н"

=

2Na+

+

SO2 -

+

Co(OH)2 -

п

ионно-молекулярное уравнение;

Со2+

+ 20IT = Со(ОН)2

-

сокращенное

ионно-молекул

уравнение.

в) Zn(OH)2

+ 2КОН = K2Zn02 + 2Н2 0

- молекулярное

уравнение;

Zn(OH)2

+ 2К++ ОН" =

2K++Zn022"+2H20

-

полное

молекулярное

уравнение;

Zn(OH)2 + 20Н" = Zn022"+2H20 -

сокращенное ионно-молекулярное

уравнение.

г) (Cu0H)N03

+ HNO3 = CU(N03)2 + Н2 0 -

молекулярное уравнение;

CuOH" + N03" + IT + N03" = Cu2+ + 2N03" + H 2 0 -

полное ионно

молекулярное

уравнение;

CuOtF

+

Н+

—

Си2+

+ Н 2 0

— сокращенное

ионно-молекуляр

уравнение.

д) СаС03 + 2НС1 = СаС12 + Н

2 0 + С 0 2 |

- молекулярное уравнение;

СаС03

+

2КТ+2СГ= Са2+

+2СГ + Н 2 0

+

С 0 2 | -

полное

ио

молекулярное

уравнение;

СаС03

+

2Н+"= Са2+

+

Н2 0

+

С 0 2 |

-

сокращенное

молекулярное

уравнение.

СН3СООН+ NaOH <=> CH3COONa + Н2 0;

СН3СООН + Na+ + ОН <=> СН3СОО" + Н2 0;

СНзСООН + ОН" <=> СНзСОО" + Н2 0;

К=1,8-10"5;

К=1,8'10"16.

NaCl + Н2 0 Ф\

(рН = 7).

Нитрат хрома (III) (Cr(N03)3). Соль образована сильной

кислотой

(HN03) и слабым основанием

(Сг(ОН)3), поэтому реакция ср

кислая (рН<7).

Нитрат калия

(KN03). Соль

образована сильным

основан

(КОН) и сильной кислотой (HN03), поэтому гидролизу

эта соль н

подвергается. Реакция среды - нейтральная (рН = 7).

Ответ: б) > 7, <

7, < 7, 7.

a) NH4NO2;

Na2C03;

NaN03 ,

6)Na2 C03 ;

A12(S04)3;

NaN03 .

b)NH4N02; Na2C03;

A12(S04)3.

r) AI2(S04)3; NaN0

3 ;

NH4N02.

Р е ш е н

и е