OTVETY_OKhT

Средняя молярная изобарная теплоемкость газовой смеси определяется как

сумма произведений молярной теплоемкости каждого вещества на его мольную долю

Средняя молярная масса смеси определяется как

сумма произведений молярных масс компонентов смеси на мольную долю каждого компонента

При проведении экзотермической реакции в изотермическом температурном режиме

Температура на выходе из реактора равна температуре на входе в реактор

Массовая доля вещества в смеси определяется как

отношение массы индивидуального вещества к суммарной массе в смеси

Изменение энтальпии реакционной смеси рассчитывается в соответствии с

законом Гесса

Произведение мольной доли компонента и суммарного мольного расхода это

мольный расход компонента

При проведении эндотермической реакции в политермическом температурном режиме

Температура в реакторе уменьшается

При реализации адиабатического температурного режима

Вся теплота, выделяющаяся в результате реакции, расходуется на разогрев реакционной смеси

При проведении обратимой газофазной экзотермической реакции А+В=2С увеличение давления

Не изменяет равновесный состав реакционной смеси

Уравнение изобары Вант-Гоффа показывает

характер изменения термодинамической константы равновесия при изменении температуры

О смещении равновесия при изменении внешних условий говорит

принцип Ле-Шателье

Термодинамическая константа равновесия зависит от

температуры

Для обратимой газофазной эндотермической реакции А=C+2D, увеличение равновесной мольной доли компонента D наблюдается при

увеличении температуры

При проведении обратимой экзотермической газофазной реакции А+2В=2С увеличение равновесной мольной доли компонента С наблюдается при

увеличении давления

Равновесная степень превращения ключевого компонента может изменяться в диапазоне

от 0 до 1, если продукты в исходной смеси отсутствуют

Свойство состояния равновесия

Неизменность равновесного состава при неизменности внешних условий

Оптимальная температура

Рассчитывается исходя из равенства нулю производной от наблюдаемой скорости по температуре

Для экзотермической реакции, идущей с уменьшением объёма газообразных реагентов

возрастает при увеличении давления

Обратимая газофазная реакция A+B=2C

Скорость реакции проходит через максимум с увеличением температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси

Равновесная температура

Уменьшается по мере протекания обратимой экзотермической реакции

Обратимая газофазная реакция A+B=C+3D

Скорость реакции проходит через максимум при увеличении давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси

Для обратимой эндотермической реакции, идущей с увеличением объёма газообразных реагентов, равновесная температура

возрастает при увеличении давления

Обратимая газофазная реакция A+B=2C+2D Термодинамическая константа равновесия возрастает с увеличением температуры. Как изменяется наблюдаемая скорость реакции?

Проходит через максимум при увеличении давления при постоянстве температуры и состава реакционной смеси

Обратимая газофазная реакция A+3B=C+D Термодинамическая константа равновесия с увеличением температуры уменьшается Наблюдаемая скорость химической реакции

Проходит через максимум при увеличении температуры при постоянстве давления и состава реакционной смеси

В основе модели реактора идеального вытеснения лежит следующее положение

в реакторе реализуется поршневой режим движения реагентов

В основе модели реактора полного смешения лежит следующее положение

значения всех параметров во всех точках реакционного объёма одинаковы

В основе модели реактора полного смешения лежит следующее положение

значения параметров на выходе из реактора равно значению параметров в объёме реактора

При проведении обратимой экзотермической реакции в политермическом температурном режиме увеличение доли компенсации теплового эффекта приведёт к

увеличению равновесной степени превращения

В изотермическом РПС производительность по ключевому компоненту увеличивается

При увеличении температуры при проведении экзотермической реакции, если процесс проводить вдали от равновесия

В основе модели реактора идеального вытеснения лежит следующее положение

В реакторе запрещено перемешивание в направлении оси потока

При проведении обратимой эндотермической реакции в политермическом температурном режиме увеличение температуры на входе в реактор приведёт к

к увеличению средней константы скорости прямой реакции при фиксированном значении доли компенсации теплового эффекта

В изотермическом РИВ производительность по ключевому компоненту увеличивается

при увеличении температуры, если реакция эндотермическая

Равновесная температура

Рассчитывается исходя из равенства нулю наблюдаемой скорости реакции

Понятие "Катализ"

Изменение скорости химической реакции под действием катализаторов

Скорость химической реакции

Это изменение количества вещества в единицу времени в единице объема реактора

Произведение суммарного мольного потока и мольной доли вещества это

мольный поток вещества

Тепловой поток имеет размерность

Дж/с

Тепловой баланс реактора составляется на основании

закона сохранения энергии

Технологический режим

Это совокупность параметров химико-технологического процесса (температура, давление, концентрация реагентов, катализаторы, перемешивание)

Термодинамическая константа равновесия

зависит от температуры

Модель полного смешения подразумевает

Равенство температуры во всех точках реакционного пространства

Увеличение температуры приводит к увеличению скорости

в соответствии с уравнением Аррениуса

Модель идеального вытеснения предполагает

Поршневой режим движения реагентов

Если термодинамическая константа равновесия уменьшается с увеличением температуры

реакция экзотермическая

Принцип Ле-Шателье говорит

об изменении состояния равновесия при изменении внешних условий

Производительность реактора по веществу это

изменение количества вещества в единицу времени

Степень превращения сырья это

отношение количества вещества, вступившего в химическую реакцию к начальному количеству вещества

Модель полного смешения предполагает

Интенсивное перемешивание реагентов

Массовая доля вещества в смеси

Это отношение массы индивидуального вещества к суммарной массе в смеси

Теоретический расходный коэффициент это

количество сырья или энергии, необходимое для производства единицы количества продукции

Расход метана на входе в реактор 10000 м3/ч. Степень превращения метана 0,9. Расход метана на выходе из реактора равен

10000*(1-0,9) = 1000 м3/ч

При проведении обратимой экзотермической реакции равновесная температура по мере протекания реакции

Уменьшается

Технологический режим

Это совокупность параметров химико-технологического процесса (температура, давление, концентрация реагентов, катализаторы, перемешивание)

Синтез-газ это

Смесь оксида углерода и водорода

Для газовых гомогенных процессов используют

Камерные и трубчатые реакторы

Каталитический крекинг - это ...

Разрушение длинных молекул на короткие

Прямая перегонка нефти проводится

При атмосферном давлении

Скорость химической реакции

Это изменение количества вещества в единицу времени в единице объема реактора

Модель идеального смешения предполагает

Интенсивное перемешивание реагентов

Производительность реактора по веществу это

изменение количества вещества в единицу времени

Катализ осуществляется при ...

Химическом взаимодействии катализатора и реагирующих молекул

Что такое химико-технологические системы?

Совокупность взаимосвязанных аппаратов для переработки сырья в продукты потребления и средства производства

Химический реактор - это аппарат, в котором

Происходят химические реакции, массо- и теплоперенос

При проведении обратимой эндотермической реакции равновесная температура по мере протекания реакции

Увеличивается

Степень превращения сырья это

отношение количества вещества, вступившего в химическую реакцию к начальному количеству вещества

Энергия активации реакции

Минимальный избыток энергии, который необходимо сообщить реагирующей системе, чтобы произошел элементарный акт химической реакции

Риформинг - это

Изомеризация и ароматизация углеводородов

Тепловой баланс реактора составляется на основании

закона сохранения энергии

Материальный баланс реактора составляется на основании

закона сохранения массы вещества

Состояние равновесия характеризуется

Постоянством состава реакционной смеси при неизменности внешних условий

Энергия активации реакции в прямом направлении больше энергии реакции в обратном направлении. Выберите правильное утверждение

a) Скорость реакции уменьшается по мере её протекания c) Скорость реакции возрастает с увеличением температуры d) Скорость реакции проходит через максимум с увеличением давления

Для реакции N2+3H2=2NH3 коэффициент изменения числа молей рассчитывается по формуле

W=1-2*ZNN2*X

Средняя молярная изобарная теплоёмкость рассчитывается как

сумма произведений молярной изобарной теплоёмкости каждого конкретного вещества на его мольную долю

Для реакции СО+2Н2=СН3ОН увеличение давления приведет

к смещению равновесия в сторону образования метанола

Оптимальная температура

рассчитывается для обратимой экзотермической реакции

Материальный баланс реактора составляется на основании

Закона сохранения массы вещества

Укажите уравнение Аррениуса о температурной зависимости скорости реакции

Стандартная энтальпия образования равна нулю для каждого из веществ в ряду

H2, O2, Cu

Гомогенной является система

PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г)

При горении серы в воздухе

Образуется оксид серы (4)

Переведите 127°С в шкалу Кельвин

400 К

Требования к промышленным реакторам

Обеспечение заданной производительности при минимальных издержках производства

Если реакция протекает без изменения числа молей газообразных веществ, то

давление не влияет на смещение равновесия

Критерием самопроизвольного протекания процесса в закрытой системе является изменение термодинамической функции

ΔG < 0

Выберите значения параметров, соответствующих стандартным условиям

температура Т = 298 К и давление Р = 0,1 МПа

Изменение энтальпии реакции N2 + 3H2 = 2NH3 равно:

-92 кДж

Для смещения химического равновесия обратимой реакции С4Н10 (г) = С4Н8(г) + Н2(г) (ΔH>0) в сторону получения бутена необходимо:

а) повысить температуру д) понизить давление

Основной компонент природного газа — это

метан

Что изучает кинетика?

скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений

Молекулярную формулу С7Н16 имеет углеводород с названием

н-гептан

Нагревание увеличивает скорость

Любой реакции

СО(газ)+3Н2(газ)=СН4(газ)+Н2О(газ) Производительность по СН4 составляет 160 кг/ч. Найти начальный расход Н2 (кг/ч), если его степень превращения составляет 0,2.

(160/16)*3/0,2*2=300 кг/ч

Стадия процесса, обладающая наименьшей скоростью это

лимитирующая стадия

В стационарном режиме сумма всех тепловых потоков

равна нулю

Модель идеального вытеснения подразумевает

«Поршневой» характер движения потоков

К параметрам управления химико-технологическим процессом относят

скорость, давление, состав реакционной смеси

Диапазон поиска равновесной степени превращения ключевого компонента

от 0 до 1, если продукты реакции в исходной смеси отсутствуют

СН3ОН=СО+2Н2 Термодинамическая константа равновесия с увеличением температуры увеличивается. С увеличением температуры

равновесная мольная доля метанола уменьшается

Равновесный состав реакционной смеси не изменяется

при изменении расхода реакционной смеси

Если термодинамическая константа равновесия возрастает с увеличением температуры

Реакция эндотермическая

Уравнение изобары Вант-Гоффа показывает

характер изменения термодинамической константы равновесия при изменении температуры

СО+Н2О=СО2+Н2 Энергия активации реакции в прямом направлении меньше энергии реакции в обратном направлении

Скорость реакции проходит через максимум с увеличением температуры

При расчёте кинетических характеристик величина давления

безразмерна, но численно равно величине давления в атмосферах

Энергия активации реакции имеет размерность

Дж/моль

Массовый расход компонента это

Произведение суммарного массового расхода на массовую долю компонента

Произведение степени превращения и начального массового потока исходного реагента называется

массовая производительность по компоненту

По температурному режиму реактора классифицируют на

адиабатические, изотермический, политермический

Адиабатический температурный режим предполагает:

отсутствует теплообмен с окружающей средой

К параметрам стратегического управления процессом относят

давление и температуру

Практический расходный коэффициент

всегда больше теоретического расходного коэффициента

Скорость процесса по мере протекания реакции

уменьшается

Произведение мольного потока вещества и молярной массы вещества это

массовый поток вещества

Удельный тепловой эффект реакции

Может быть равен по модулю изменению энтальпии реакционной смеси

При проведении эндотермической реакции реакции в изотермическом температурном режиме

Температура на выходе из реактора численно равна температуре на входе в реактор