Номер 2:
При конденсации пара пересыщение (или степень пересыщения) гамма характеризуют отношением давления пара в перенасыщенной системе к давлению пара в насыщенной системе ps p - давление насыщенных паров над ровной поверхностью ps - давление насыщенных паров над искривленной поверхностью
В пересыщенном паре в результате флуктуации плотности самопроизвольно возникают центры конденсации (микрокапли), давление паров над которыми, в соответствии с уравнением Кельвина, будет больше, чем величина ps
где г-радиус центра конденсации (микрокапли) сигма-поверхностное натяжение Vm-молярный объем
Пересыщение в системе может достигаться за счет протекания хим.реакции, приводящей в образованию нерастворимого или малорастворимого соединения, либо в результате изменения T, p или состава растворителя
Зависимость радиуса зародышей от степени пересыщения
Чем выше степень пересыщения, тем меньше радиус зародышей новой фазы
Номер 3:
Как объяснить рисунок: рисуешь горизонтальную линию с штрихами под ней, на ней рисуешь каплю
Внутри капли пишешь цифру 2 и пишешь толуол, над горизонтальной прямой и вне капли цифру 3 и букву к, под горизонтальной прямой цифру 1 и вода.
Номер 4:
После того, как продиктуешь все до пункта 1 в кружочке, опиши как выглядит график:
Oсь y это (p/ps)/(A/(p/ps)), а ось x это p/ps. График выглядит как возрастающая прямая
Вариант 3 (их два, еще один выше)
Номер
1:
Поверхности относят к лиофильным или лиофобным по величине краевого угла (О c волной внутри)
Смачивание гидрофобных поверхностей водными растворами ПАВ происходит за счет снижения межфазного натяжения на границе раздела фаз (вода–гидрофобная поверхность). ПАВ состоят из гидрофильной "головы" и гидрофобного "хвоста". При добавлении ПАВ в воду их молекулы ориентируются таким образом, что гидрофобные хвосты направлены в сторону неполярной поверхности (например, масла, жира или другого гидрофобного материала), а гидрофильные головы взаимодействуют с молекулами воды.
Механизм смачивания гидрофобной поверхности включает несколько этапов:
Адсорбция ПАВ на границе раздела
Изменение характера взаимодействия
Снижение угла смачивания
Номер 2
Влияние дисперсности на физико-химические величины:
Давление насыщенного пара: Дисперсность увеличивает давление насыщенного пара, поскольку мелкие частицы имеют большую площадь поверхности, с которой могут испаряться молекулы вещества. Это ускоряет процесс испарения, повышая давление пара.
Растворимость: Высокая дисперсность повышает растворимость вещества, так как мелкие частицы имеют большую площадь контакта с растворителем, что способствует более быстрому и эффективному растворению.
Константа скорости химической реакции: При увеличении дисперсности возрастает скорость химической реакции, особенно гетерогенных реакций (например, твердых веществ с жидкостью или газом). Это связано с увеличением реакционноспособной поверхности, на которой могут происходить реакции
Номер 3:
Номер 4:
После того, как продиктуешь все до пункта 1 в кружочке, опиши как выглядит график:
Oсь y это (p/ps)/(A/(p/ps)), а ось x это p/ps. График выглядит как возрастающая прямая
Вариант
2
Номер 1:
Положения: 1. Адсорбция молекул адсорбата идет на адсорбционных центрах адсорбента. Все центры адсорбции идентичны друг другу, то есть поверхность адсорбента является энергетически однородной (эквипотенциальной).
2. В соответствии с теорией БЭТ каждая адсорбированная молекула является центром адсорбции для последующей молекулы, что ведет к формированию полимолекулярного слоя
3. Адсорбированные молекулы не перемещаются по поверхности адсорбента (локализованная адсорбция).
4. Адсорбированные молекулы между собой не взаимодействуют или, иначе, латеральные взаимодействия в адсорбционном слое отсутствуют
Линейная форма
с – константа отношения констант равновесия мономолекулярной адсорбции к конденсации пара
Как описать график: Ось y – А, ось x – p/ps Сначала график из точки 0,0 медленного возрастает, формируя выпуклость, затем начиная с середины график начинает медленно возрастать, формируя вогнутость
Номер 2:
Как описать рисунок: Рисуем рядом два одинаковых сосуда (две стенки и дно) наполовину погруженных в воду на одной высоте. В одном из сосудов жидкость находится выше уровня жидкости вне сосуда и образуется вогнутость, в другом сосуде жидкость находится ниже уровня жидкости вне сосуда и образуется выпуклость. Внутри сосуда от вогнутости/выпуклости рисуем стрелку вверх/вниз и обозначаем дельтаp. Разница между уровнем воды вне сосуды и уровнем воды внутри капилляра обозначается h.
Номер 3:
Номер 4:
Вариант
1
Номер 1:
Как описать график: Ось y – дельтаG, ось x – r.
Из точки 0,0 вверх выходит плавный возрастающий график, создающий вогнутость, рядом с ним цифра 1 и дельтаGсверху s Из точки 0,0 вверх выходит график, который сначала плавно растет создавая выпуклость, а затем уходит в отрицательные значения по y, рядом с ним цифра 2 и дельтаG. От самой высокой точки графика к оси y идет пунктир отмечается дельтаGcr, к оси x идет пунктир отмечается rcr
Из точки 0,0 вниз выходит плавный убывающий график, создающий выпуклость, рядом с ним дельтаGсверху V
Номер 2:
Гиббсовская адсорбция – избыток адсорбата в объёме поверхностного слоя по сравнению с его количеством в таком же объёме объёмной фазы, отнесённый к единице площади поверхности или к единице массы адсорбента. Поверхностная активность – способность вещества при адсорбции на границе раздела фаз понижать поверхностное натяжение
Поверхностная активность физический смысл – сила, с которой вещество удерживается на поверхности
Поверхностная активность о ПАВ будет определяться величиной тангенса угла наклона прямой
, где Кг – const Генри
Как описать график:
Рисуем график, где ось y – сигма, ось x – с. На нем от оси y сверху начинаем вести плавную линию, создающую вогнутость, к ней снизу проводим касательную и обозначаем тангенс. Из точки начала первой кривой проводим прямую, медленно возрастающую вдоль оси y и почти паралелльную оси x, к ней снизу проводим касательную и обозначаем тангенс.
Номер 3:
Номер 4:
не хочу это решать, надеюсь русская рулетка не сработает
если вдруг у меня 1 в 1 эта хуйня, напиши этому челику https://vk.com/kerillsuka и спроси сможет ли он это решить прямо сейчас, если да, то проси чтобы делал, мы на все согласны
Вариант
1
Номер 1:
– Поверхностное натяжение (как термодинамический параметр) есть производная от любого термодинамического потенциала по площади межфазной поверхности при постоянстве других (соответствующих) параметров: (Дж/м^2) – При р и Т = const поверхностное натяжение чистой изотропной жидкости на границе с газовой фазой является величиной постоянной и тогда оно представляет собой свободную энергию единицы площади поверхности: где ΔG - увеличение энергии Гиббса жидкости за счет роста площади ее поверхности на величину ΔS. (здесь и далее нижний индекс s указывает на отнесение параметра к единице площади поверхности) (Дж/м^2) – Поверхностное натяжение определяется работой по созданию единицы площади поверхности и зависит от интенсивности межмолекулярных взаимодействий в рассматриваемой жидкости (Дж/м^2) – Сила, направленная по касательной к поверхности и приложенная к единице периметра жидкости, т.е. это сила, стягивающая поверхность (Н/м, т.к. Дж=Н*м) С увеличением полярности молекул увеличивается энергия взаимодействия между молекулами, следовательно увеличивается и поверхностное натяжение. Самое большое поверхностное натяжение у полярных веществ с H-H связями Поверхностное натяжение: неполярные вещества<полярные вещества<полярные вещества с H-H связями
В порядке увеличения: 10% р-р NaCl– Уксусная кислота–Бензол–H2O–Ртуть–Алмаз