Номер 2:

Адгезия - межфазное взаимодействие между приведенными в контакт конденсированными фазами разной природы.

Смачивание - поверхностное явление, наблюдаемое на границе раздела трёх фаз, одна из которых является жидкостью.

Различие: Смачивание имеет место при наличии трех сопряженных фаз, а адгезия 2х фаз Смачивание определяется отношением работы адгезии к работе когезии для смачивающей жидкости Количественная характеристика: Смачивание – косинус краевого угла

Как объяснить рисунок: рисуешь горизонтальную линию с штрихами под ней, на ней рисуешь каплю, через левую точку касания капли и прямой проводишь касательную наверх рисунка. Угол справа от касательной до горизонтальной прямой обозначаешь краевым (греческая буква тета или как буква О с волной посередине) Внутри капли пишешь цифру 2, слева от касательной и над горизонтальной прямой цифру 1, под горизонтальной прямой цифру 3. Слева рядом с горизонтальной прямой пишешь сигма31, под горизонтальной прямой сигма23, сверху рядом с касательной пишешь сигма 21, опуская от конца касательной пунктир примерно к середине капли

Адгезия – работа адгезии

Как объяснить рисунок: Слева рисуешь цилиндр, рассеченный на две половины от него рисуешь стрелочку направо и справа рисуешь целый цилиндр с плоскостью посередине (как еще одно дно, только внутри) Под стрелочкой пишешь T=const Слева от рассеченного цилиндра пишешь цифру 1, справа от полного цилиндра пишешь 1-газ На верхней левой половине цилиндра на его верхней части (круглая плоскость) пишешь сигма21, внутри цилиндра пишешь Ж и 2

На нижней левой половине цилиндра на его верхней части (круглая плоскость) пишешь сигма31, внутри цилиндра пишешь Т и 3

Взаимосвязь:

Номер 3:

Номер 4:

После того, как продиктуешь все до пункта 1 в кружочке, опиши как выглядит график:

Oсь y это (p/ps)/(A/(p/ps)), а ось x это p/ps. График выглядит как возрастающая прямая

Вариант 8

Номер 1:

– Поверхностное натяжение (как термодинамический параметр) есть производная от любого термодинамического потенциала по площади межфазной поверхности при постоянстве других (соответствующих) параметров: (Дж/м^2) – При р и Т = const поверхностное натяжение чистой изотропной жидкости на границе с газовой фазой является величиной постоянной и тогда оно представляет собой свободную энергию единицы площади поверхности: где ΔG - увеличение энергии Гиббса жидкости за счет роста площади ее поверхности на величину ΔS. (здесь и далее нижний индекс s указывает на отнесение параметра к единице площади поверхности) (Дж/м^2) – Поверхностное натяжение определяется работой по созданию единицы площади поверхности и зависит от интенсивности межмолекулярных взаимодействий в рассматриваемой жидкости (Дж/м^2) – Сила, направленная по касательной к поверхности и приложенная к единице периметра жидкости, т.е. это сила, стягивающая поверхность (Н/м, т.к. Дж=Н*м)

Почему поверхностное натяжение воды выше поверхностного натяжения бензола: С увеличением полярности молекул увеличивается энергия взаимодействия между молекулами, следовательно увеличивается и поверхностное натяжение. Самое большое поверхностное натяжение у полярных веществ с H-H связями Поверхностное натяжение: неполярные вещества<полярные вещества<полярные вещества с H-H связями

Вода является полярным веществом с сильными водородными связями, бензол же является неполярной молекулой

Влияние температуры на поверхностное натяжение: Поверхностное натяжение (сигма) есть результат межмолекулярного взаимодействия, тогда с ростом температуры это взаимодействие ослабевает, т.е. с ростом температуры уменьшается сигма. Для жидкостей с ростом температуры сигма уменьшается линейно Как объяснить график: Ось y это сигма, ось x это T. Идет плавное уменьшение величины сигма с ростом Т Cлева график начинается высоко и идет по началу почти параллельно оси y вниз, а затем угол увеличивается и график плавно приходит к оси T