Вопрос 27: Чему равна молярная концентрация (в моль/л) раствора, если в 5 литрах раствора содержится 80 грамм вещества CuSo4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481256&_ow=0

Вопрос 28: Найти сумму всех коэффициентов уравнения окислительно-восстановительной реакции Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2S + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481260&_ow=0

Вопрос 29: Чему равно изменение энтальпии Н (тепловой эффект) химической реакции 2A + 2B = 3C + D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: НoА = НoB = НoC = НoD = 100 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481261&_ow=0

Вопрос 30: При электролизе раствора kCl током 100 a в течение 965 c на катоде выделилось вещество массой (электроды инертные)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481262&_ow=0

Вопрос 31: Какой из перечисленных факторов сместит равновесие химической реакции 2SO2 + O2 2SO3; Н < 0 в сторону образования продуктов реакции?

Понижение давления;

Повышение давления;

Повышение температуры;

Увеличение концентрации SO3;

Уменьшение концентрации SO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481264&_ow=0

Вопрос 38: В уравнении окислительно-восстановительной реакции PbO2 + HCl = PbCl2 + Cl2 + H2O окислителем является атом элемента

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481267&_ow=0

Вопрос 39: Определить вещество и его массу, выделившегося на аноде при электролизе раствора NaNo3, если при этом на катоде выделилось вещество массой 0,5 г (электроды инертные)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481268&_ow=0

Вопрос 40: В уравнении окислительно-восстановительной реакции Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO + H2O восстановителем является атом элемента

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481271&_ow=0

6. Определить, будет ли корродировать никель в кислом (pH 4) в дэаэрированном (не содержащем растворенного кислорода) 0,1 молярном растворе сульфата никеля при парциальном давлении газообразного водорода 10 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541231&_ow=0

8. Сколько и какого металла прокорродировало в сплаве Cu-Ni при комнатной температуре в растворе с pH=10, если поглотилось в процессе коррозии 160 мл кислорода (н. у).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541232&_ow=0

2. Строение двойного электрического слоя по Грэму.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541234&_ow=0

3. Рассчитать равновесный потенциал газового электрода NaOH,O2|Pt при следующих условиях: PO2=200 мм рт.ст. CNaOH=2000 моль/м3, t=70 С, f+-=0,652 и

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541237&_ow=0

2. Газ, выделившийся при гидролизе 21 г нитрида лития, поглотили 545 мл 10 %-ного раствора серной кислоты (пл. 1, 0,8 г/мл). определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакций, которые указаны в условие задачи, и приведите все необходимые вычисления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541239&_ow=0

125 Определите химический элемент по его координатам в периодической системе (номер периода и номер группы), составьте электронную формулу атома этого элемента и укажите значение квантовых чисел (n,l,m1,ms) для электронов внешнего уровня

Координаты элемента

5,IVA

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541241&_ow=0

247. Приведите электронное строение атомов, образующих молекулу или ион, определите тип гибридизации орбиталей центрального атома (иона), изобразите геометрическую форму частицы и объясните, полярна она или нет. Используйте данные, приведенные ниже

Молекула или ион

BF3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541243&_ow=0

354. Определите структурный тип, в котором кристаллизуется указанный металл (ГЦК, ОЦК или «тип алмаза» и рассчитайте кратчайшие расстояния между атомами запятая используя приведенные ниже данные.

Вещество Плотность г/см3 Параметр элементарной ячейки а*1010,м

Al 2,70 4,05

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541247&_ow=0

24. Для данной реакции рассчитать:

ΔH0298, ΔS0298 ΔG0298 ΔGt (считать двумя методами), константу равновесия (Кр) и состав в объемных процентах.

Количество моль взаимодействующих веществ в исходной смеси равно их коэффициентам. Общее давление P=1 амт

Уравнение реакции Т,К

2H2I()↔H2+I2 400

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541248&_ow=0

9. В задачах 1-60 определите, атомы каких химических элементов и в каком из двух состояний основном или возбужденном-имеют приведённые электронные формулы валентных электронных подуровней. Какие степени окисления характерны для этих атомов? Приведите формулы оксидов и гидроксидов данных химических элементов, отметьте, Какие свойства (основные, амфотерные, кислотные) характерны для этих соединений

Электронная формула 5s1 5p3 5d1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541249&_ow=0

39. В задачах 31-44 объясните изменение первой энергии ионизации в ряду атомов элементов. Составьте полные электронные формулы атомов элементов, Покажите разделение электронов по энергетическим ячейкам

элемент первая энергия ионизации

Элемент

Первая энергия ионизации

C N O

11,26 14,54 13,61

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541250&_ow=0

69. В задачах 61-75 приведите уравнения процесса гидролиза солей по первой ступени в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Каким образом может быть усилен или ослаблен гидролиз конкретной соли? Напишите выражение для константы гидролиза данного процесса.

Соль Кдис слабого основания Кдис слабой кислоты

Bi(NO3)3 3,08*10-12 -

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541251&_ow=0

96. Используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул и молекулярного иона, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц.

№ п/п Молекулы Ион

96 C2 C2-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541252&_ow=0

205. В задачах 180-205 приведены частицы, состоящие из одного и того же количество атомов. Используя метод валентных связей, укажите типы гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите геометрическое строение указанных частиц (см. примечание).

Частица Валентные углы, град

PCl5 Cl-P-Cl 120

Cl-P-Cl 90

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541253&_ow=0

262. В задачах 246-265 определите структурный тип соединения (CsCl, NaCl или ZnS) по приведенным ниже экспериментальным данным, изобразите элементарную ячейку, укажите координационные числа для для катиона и аниона

Соединение Rкат*1010,м Rанинон*1010,м Плотность г/см3

CoO 0,72 1,40 6,43

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541254&_ow=0

299. Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций), укажите окислитель и восстановитель.

Br2+K3[Cr(OH)6]+KOH→KBr+K2CrO4+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541257&_ow=0

397. В задачах 395-414 вычислите, сколько теплоты выделится при полном сгорании указанного количества при стандартном давлении и температуре 298 К. Учтите, что в продуктах сгорания углерод находится в виде углекислого газа, водород-водяного пара, сера-сернистого газа, азот выделяется в свободном состоянии.

Вещество Колличество вещества, моль

C2H2(г) 5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541260&_ow=0

457. В задачах 444-461 рассчитайте энтропию 1 моль вещества в двухкомпонентном растворе при известной массовой доле w,полагая, что раствор является идеальным.

Вещество w,% Растворитель

Ni 5,2 Cu

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541261&_ow=0

530. В задачах 522-536 для данной гомогенной реакции А+В↔С+D Определите температуру, при которой наступает равновесие. Напишите выражение константы равновесия. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ С0 (продукты реакции в исходной смеси отсутствуют).

Уравнение реакции С0, моль/л А, В

C2H6(г)↔C2H4()г+H2(г) 1 -

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541263&_ow=0

655. Определите, во сколько раз увеличилась константа скорости второй реакции при нагревание от температуры Т1 до Т2, если донос отношение энергии активации первой и второй реакций(Е1/Е2) и известно, что при нагревании от Т1 до Т2 Константа скорости первой реакции увеличилась в а раз

Е1/Е2 а

0,1 3,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541264&_ow=0

1. Приведите уравнения процесса гидролиза солей по первой ступени в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Каким образом может быть усилен или ослаблен гидролиз конкретной соли? Напишите выражение для константы гидролиза данного процесса.

Соль Кдис слабого основания Кдис слабой кислоты

Al(NO3)3 7,41*10-9 -

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541265&_ow=0

10. В задачах 1-60 определите, атомы каких химических элементов и в каком из двух состояний- основном или возбужденном-имеют приведённые электронные формулы валентных электронных подуровней. Какие степени окисления характерны для этих атомов? Приведите формулы оксидов и гидроксидов данных химических элементов, отметьте, Какие свойства (основные, амфотерные, кислотные) характерны для этих соединений

Электронная формула 6s26p4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541266&_ow=0

61. Составьте полную электронную формулу атома элемента в основном и возбужденном состояниях, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам, объясните, диамагнитными или парамагнитными свойствами обладают нейтральные атомы данного элемента в основном состоянии. Изобразите орбитали внешнего энергетического уровня атома в основном состоянии.

№

п/п Элемент

61 Ti

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541267&_ow=0

101. Используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц.

№ п/п Молекулы

101 Al2 F2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541271&_ow=0

125. Объясните экспериментально установленное строение молекулы или иона, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица.

Внимание! Тип молекулы в общем виде записывается как ABmEn, где А — центральный атом, В — концевые атомы, Е — неподеленные пары электронов. Наличие неподеленной пары электронов в молекуле обозначено как В* . В случае тригональной бипирамиды (sp3d - гибридизация) неподеленные пары электронов располагаются в экваториальной плоскости, у октаэдра (sp3d2- гибридизация) — в аксиальных положениях.

№ п/п Частица Геометрическая форма частицы Валентные углы, град

125 [ВеF4]2- Тетраэдр F-Ве-F 109,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541272&_ow=0

388. В задачах 370-394 определите стандартный тепловой эффект реакции а) при изобарном проведении ΔrH0298; при изохорном проведение ΔrU0298. Стандартные значения термодинамических функций приведены в приложении.

Уравнение реакции

2FeO(к)+Si(к)=2Fe(к)+SiO2(к)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541273&_ow=0

460. В задачах 444-461 рассчитайте энтропию 1 моль вещества в двухкомпонентном растворе при известной массовой доле w,полагая, что раствор является идеальным.

Вещество w,% Растворитель

Ir 15,9 Pt

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541275&_ow=0

482. В задачах 481-505 рассчитайте стандартные энергию Гиббса ΔrG0T и константу равновесия К0 реакции при заданной температуре. Напишите выражение константы равновесия. Укажите, в каком направлении протекает реакция при данной температуре. Для обоснования направления смещения равновесия Используйте уравнение изобары химической реакции

Уравнение реакции Т,К

4HCl(г)+O2г()↔2H2O(г)+2Clг() 750

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541276&_ow=0

610. В задачах 596-610 для реакции n-го порядка рассчитайте концентрацию исходных веществ C2 через некоторое время Т2 от начала реакции, если известно, что при начальных концентрациях реагентов c0 при постоянной температуре за время T1 концентрация исходных веществ стала C1

Реакция n C0, моль/л t1, мин C1, моль/л t2, мин

2NOBr→2NO+Br2 2 0,2 0,1 0,05 0,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4541277&_ow=0

1. Изобразите вид кривой термометрического титрования при совместном определение двух веществ

а) первый процесс сопровождается большим эндотермическим эффектом, а второй небольшим экзоэффектом

б) первый процесс сопровождается небольшим эндотермическим эффектом а второй большим эндоэффектом.

Дайте объяснение виду кривой

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547068&_ow=0

2. Время удерживания 2-метилгексана составляет 142 с ширина Пика на половине высоты 5 мм. найти время удерживания 3-метилгексана, если ширина Пика у основания равна 12 мм. скоро диаграммной ленты 240 мм/ч

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547069&_ow=0

При увеличении числа теоретических тарелок происходит

1.размывание хроматографического пика

2.более полное разделение компонентов смеси

3.наложение хроматографических пиков

4. увеличение высоты, эквивалентная теоретической тарелке ВЭТТ

5.уменьшение высоты, эквивалентная теоретической тарелке ВЭТТ

6.коэффициент разделения Rs увеличивается

Выберите правильный ответ(ы) и поясните его.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547071&_ow=0

4. При низких концентрациях веществ в растворе на сильноосновных онионообменниках

наибольшее абсорбируется у Иона

1.Ce4+

2.H2PO4-

3Al3+

4. La3+

5. HP2O73-

6. HPO42-

выберите правильный ответ(ы) и поясните его

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547072&_ow=0

5. На хроматограмме обнаружены пики 1-этил-2-метилбензола,1-изопропил-3-метилбензола, о-ксилола, а также кумола. Высота пиков равна соответственно 253, 27, 128 и 58 мм ширина пиков на половине высоты 2,4 5,8 2,7 и 4,9 мм соответственно точка рассчитать процентное содержание компонентов смеси, учитывая, что форма пиков близка к кривой нормального распределения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547074&_ow=0

6. Пробу, содержащую смесь K2SO4 и KBr, массой 0,293 г пропустили через колонку с катионитом «Дауекс-50» в H+-форме. На титрование элюата израсходовали 29,27 мл 0,1025 М раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю каждой соли в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547075&_ow=0

Время удерживания вещества составляет 1000 сек, ширина хроматографического пика у основания 10 мм. число теоретических тарелок хроматографической колонки в этом случае равно

1. 1600

2. 16000

3. 1600000

4. 160000

выберите правильный ответ и поясните его

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547076&_ow=0

1. В какой количественной взаимосвязи находятся константы равновесия следующих реакций: S+3/2O2↔SO3(K1)

S+O2↔SO2(K2)

SO2+1/2O2↔SO3(K3)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547078&_ow=0

2. Изобразите схематически графики зависимости константы равновесия Кр от температуры, если в данном интервале температур ΔH= 0 ΔH0 ΔH0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547080&_ow=0

3. Определить равновесный состав смеси реакции CO+H2O(г)↔CO2+H2, если известно, что при 930 К кр= 1, а до начала реакции были смешаны 3 моль CO и 4 моль H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547081&_ow=0

4. ИЗ смеси стехиометрических количеств водорода и азота, заключенной в сосуд вместимостью 0,001 м3 при 400 С образуется 0,038 моль NH3. Вычислить константу равновесия Кр и KC реакции N2+3H2=2NH3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547082&_ow=0

3. В каких условиях процесс перехода жидкости в пар требует больше затрат тепла: при изохорическом испарении или при изобарическом испарении?

3. В каких условиях процесс перехода жидкости в пар требует больше затрат тепла: при изохорическом испарении или при изобарическом испарении?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547084&_ow=0

2. Типы детекторов, используемых в хроматографии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547085&_ow=0

3. а) При проведении количественного хроматографического анализа измеряют следующие параметры:

1. индекс удерживания 2. время удерживания 3. площадь пика 4. удерживаемый объем; 5. Высоту экв теор тарелки (ВЭТТ); 6. высоту пика.

выберите правильный ответ(ы) и поясните его.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547087&_ow=0

6. Сколько граммов меди останется в растворе, если через колонку, Если через колонку, заполненную 3 г катионита, пропустили 500 мл 0,03 н раствора соли меди? полная обменная емкость катионита по меди в условиях проведения опыта 3,2 ммоль/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547089&_ow=0

7. Скорость перемещения вещества по тонкому слою сорбента зависит от

1.коэффициенты селективности

2.площади пятен

3. процессов сорбции-десорбции

4. способа проявления мятна

5.природы сорбента

6. Нет верного ответа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547091&_ow=0

7. На хроматограмме были обнаружены пики с временами удерживания 137,3 142,9 155,8 178,0 214,8 и 223,5 с. Пользуясь таблицей, Проведите качественную идентификацию смеси. времена удерживания гексана, гептана, октана и нонана соответственно 110,5 145,4 202,0 и 241,7 с.

Таблица:

толуол пиридин бутанол пропилацетат ксилол метилгексан бутилацетат ксилол тетрагидрофуран изо-бутан изо-пентанол о-ксилол 3-метилгексан

СООТВЕТСТВЕННО ЗНАЧЕНИЯ

720,8 742,5 621,4 681,8 855,2 693,5 761,1 833,2 705,3 612,2 733,5 778,9 856,9 679,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547092&_ow=0

8. Время удерживания вещества составляет 100 сек, ширина хроматографического пика у основания - 10 мм. Число теоретических тарелок хроматографической колонки в этом случае равно

1. 160

2. 1600

3. 10000

4. 554

выберите правильный ответ и поясните его

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547093&_ow=0

17(2). Для определения концентрации электролита в растворе методом ионообменной хроматографии 10,0 мл раствора перенесли в колонку, заполненную катионитом в H+-форме: элюат и промывные воды собрали в стакан и оттитровали потенциометрический 0,1000 м NaOH и определили Vэкв. Рассчитать концентрацию электролита в г/л.

Электролит Vэкв

ZnSO4 3.45

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547095&_ow=0

3(4) Для определения кобальта использовали реакцию окисления ализарина пероксидом водорода, катализируемую соединениями Co(II). В четыре мерные колбы вместимостью 50,00 мл внесли 2,00 4,00 6,00 8,00 мл стандартного раствора CoCl с TCo=5,89*10-4 мг/мл. Исследуемые растворы поместили в такие же мерные колбы. После добавления реагентов (ализарин, боратный буфер и H2O2) и доведение объtмов до метки измерили оптическую плотность А в зависимости от времени T для всех растворов. Затем и определили тангенсы углов наклона прямых в координатах lgA-t для стандартных и исследуемых растворов.

стандартные растворы(tga) исследуемые растворы tga, варианты

1 2 3 4 I II III IV

0,10 0,195 0,303 0,400 0,160 0,230 0,350 0,280

построить градуировочный график в координатах tga-CCo и определить содержание кобальта (мкг) исследуемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547096&_ow=0

13(3). Навеску m г природного продукта растворили в V мл спирта и 0,05 раствора нанесли на бумагу. После хроматографического разделения полученные пятна уридиловой кислоты, рибозо-1,5-дифосфата и адениловой кислоты вырезали, сплавили с КОН и K2S2O8 ; после растворения плава определили фосфор фотометрически, получив значения оптической плотности Аурид, Ариб и Ааденил соответственно; из стандартного раствора фосфата, содержащего 20 мкг Р/мл, приготовили раствор с оптической плотностью Аст. Определить массовую долю (%) этих производных в природном продукте.

№ задачи m, г V, мл Аурид Ариб Ааденил Аст

3 1,050 100 0,58 0,79 0,23 0,95

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547097&_ow=0

6(4). Для определения тория в растворе методом фиксированной концентрации использовали реакцию окисления иодид Иона пероксидом водорода, катализируют соединениями тория. взяли 2,00 мл исследуемого раствора, разбавили до 100,0 мл. В мерную колбу на 50,0 мл ввели необходимые реагенты и 5,0 разбавленного тория точка определить концентрацию Тория в исследуемом растворе, если при измерении времени T, необходимого для достижения фиксированной оптической плотности получили следующие результаты:

стандартные растворы исследуемые растворы

1 2 3 4 5 I II III IV

С*106, моль/л 3,0 4,5 6,5 8,2 12,0 - - - -

t, мин 12,5 6,7 5,0 3,7 2,5 4,3 8,3 2,9 6,1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547098&_ow=0

79. В задачах 59-82 составьте полную электронную формулу атома элемента в основном и возбужденном состояниях, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам, объясните, диамагнитными или парамагнитными свойствами обладают нейтраль¬ные атомы данного элемента в основном состоянии. Изобразите орбитали внешнего энергетического уровня атома в основном состоянии.

№п/п Элемент

79 Cu

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547102&_ow=0

201. В задачах 180-205 приведены частицы, состоящие из одного и того же количества атомов. Используя метод валентных связей, укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите геометрическое строение указанных частиц (см. примечание к задачам 110-161).

Частица Валентные углы, град Частица 2 Валентные углы

SiCl4 Cl-Si-Cl 109,5 [ICl4]- Cl-I-Cl 90

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547104&_ow=0

253. В задачах 246-265 определите структурный тип соединения (CsCl, NaCl или ZnS) по приведенным ниже экспериментальным данным, изобразите элементарную ячейку, укажите координационные числа для катиона и аниона.

№

п/п Соединение Rкат

*1010,м Rанион

*1010,м Плотность,

г/см3

253 CuPd 1,24 1,34 10,80

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547106&_ow=0

1. Какие требования предъявляют к реакциям, используемым в потенциометрическом титровании?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547107&_ow=0

2. Какая зависимость выражается уравнением Нернста? Поясните смысл входящих в него величин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547108&_ow=0

3. Как устроен хлорсеребряный электрода? От чего зависит потенциал этого электрода? К какому типу относится?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547113&_ow=0

5. Перечислите преимущества метода потенциометрического титрования перед методом классического титрования с применением индикаторов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547116&_ow=0

6. Может ли водородный электрод служить индикаторным? Ответ пояснить на примерах

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547117&_ow=0

7. Как зависит от силы определяемых кислот (оснований) и от концентрации веществ характер кривой титрования?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547118&_ow=0

8. Зависит ли скачок потенциала в точке эквивалентности от концентрации веществ в растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547119&_ow=0

9. Какие вещества можно добавлять в раствора борной кислоты, чтобы определить ее концентрацию потенциометрическим методом и как выглядит выходная кривая в этом случае?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547120&_ow=0

11. Из навески сплава 1,2000 г железо перевели в Fe(II) и оттитровали 1,0 н Ce(SO4)2. Вычислить процентное содержание железа в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования

V, (Ce(SO4)2), см3 2,0 10,0 18,0 19,8 20,0 20,2 22,0

E, мВ 712 771 830 889 1110 1332 1391

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547122&_ow=0

56. В задачах 41-60 определите для данной газофазной реакции aA+bB↔cC+dD температуру, при которой в системе устанавливается равновесие. Рассчитайте равновесный состав смеси (моль/л) при этой температуре, если известны начальная концентрация реагентов А и В, а продукты реакции C и D в исходной смеси отсутствует. Термодинамическую константу равновесия k0 при температуре равновесия примите равной константе равновесие Kx

Уравнение реакции концентрация, моль/л А В

CoCl2↔Co+Cl2 3.0 -

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4547123&_ow=0

31. По данным седиментации частиц известняка постройте кривую оседания и установите. в каком интервале лежат размеры частиц.

Время оседания, с 15 40 60 120 240 360 600

Количество осевшей суспензии, мг 27 43 53 63 70 73 74

Условия опыта: высота осадания – 19*10-2, плотность дисперсной фазы – 2720 кг/м3; плотность дисперсионной среды (воды) – 1000 кг/м3, вязкость среды – 1*10-3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576709&_ow=0

51. Объясните, почему многие дисперсные системы, например: туман, речная и водопроводная вода, коллоидный раствор серы и так далее, имеют голубоватый оттенок. Как называется данное явление, и как можно его использовать для дисперсионного анализа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576710&_ow=0

71. Сравните поверхностную активность следующих спиртов в водных растворах в данном интервале концентраций:

С, моль/л б,мН/м Метилпропанол метилбутанол

0,125 52,8 47,6

0,250 44,1 23,7

Выполняется ли правило Траубе-Дюкло?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576711&_ow=0

91. Что представляют собой ионообменные сорбенты? Через колонку с 5 г катионита пропустили 500 мл раствора соли кальция. При определении иона Са2+ в элюате (фильтрате) в порциях no 50 мл получили следующие значения молярной концентрации эквивалента:

Vф, мл 50 50 50 50 50 50 50 50 50 50

Сэ 0 0 0 0 0,003; 0,008; 0,015; 0,025; 0,04; 0,05.

Определите динамическую емкость катионита по кальцию

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576713&_ow=0

111. Перед использованием речной воды в производстве ее осветляют, для чего можно применять различные электролиты, вызывающие коагуляцию частичек ила. Рассчитайте расход коагулянта (кг/сут), если расход воды на предприятии составляет 100000 м3/сут, порог коагуляции по NaCl равен 52 моль/м3. Какой расход электролита будет при замене NaCl на K2SO4, если знак заряда взвешенных частиц ила положительный:

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576714&_ow=0

131. Какие факторы влияют на устойчивость пены? Поясните влияние этих факторов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576715&_ow=0

2. ЭДС некоторого гальванического элемента, как функция Т выражается уравнением Е=0,225-6,8*10-4 Т. Вывесит уравнения для расчета величин ΔG, ΔH, ΔS реакции, протекающей в этом элементе при Т, если z=2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576716&_ow=0

3. Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении для водных растворов уксусной кислоты и ацетата натрия составляет соответственно 0,035 и 0,0078 Ом-1*м2*моль-1. В чем причина столь больших различий?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576717&_ow=0

3. Написать уравнение химической реакции протекающей в элементе Pt(H2)|H+||Fe2+,Fe3+(aFe2+=aFe3+=1)|Pt

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576718&_ow=0

4. Константа диссоциации уксусной кислоты в воде равна 1,76*10-5. Чему будут равны концентрация ионов водорода и pH раствора, если к 1 л 1 н раствора этой кислоты добавить 16,4 г ацетата натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576720&_ow=0

4. Пользуясь справочником, рассчитать ЭДС элемента при 298 К: Zn|ZnSO4(0,01 моль/кг||ZnSO4(0,1 моль/кг)|Zn

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576721&_ow=0

4. Реакция высокотемпературного хлорирования этилена C2H4+Cl→C2H3Cl+HCl в диапазоне 320-380 С при избытке этилена и при степени превращения хлора не более 25 % подчиняется кинетическому уравнению первого порядка по хлору. К=7,2*1012exp(-16950/Т)с-1. В течение какого времени от начала процесса при 360 С кинетику этой реакции можно описывать уравнением первого порядка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576722&_ow=0

5. Раствор слабой кислоты при разведении 128 л/моль имеет эквивалентную электропроводность 0,0018 См*м2*моль-1, а при бесконечном разведении она равна 0,0389 См*м2*моль-1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в этом растворе и константу диссоциации кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576723&_ow=0

5. Рассчитать pH раствора, если ЭДС элемента составленного из стандартного водородного электрода и хингидронного в исследуемом растворе при 298 К, равна 0,521 В. Воспользоваться справочником.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576724&_ow=0

5. В ходе реакции взаимодействия оксида этилена с бензоилсульфамидом при 105 С концентрация оксида этилена с течением времени меняется так:

Время, с 0 100 200 400 600 1000

С моль/л 0,564 0,476 0,401 0,286 0,203 0,103

Определить порядок реакции по оксиду этилена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576725&_ow=0

62. Что такое сталагмометр? По данным сталагмометрического исследования поверхностное натяжение этилового спирта при 25 С, если число капель воды – 29, а спирта – 76; объем веществ одинаковый, плотность спирта 790 кг/см3. Объясните разницу в значениях поверхностного натяжения для воды и этилового спирта. Найдите температурный коэффициент dб/dT для этилового спирта, используя справочные таблицы приложения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576726&_ow=0

100. Что такое иониты? Рассчитайте изменение концентрации цианид-ионов в сточной воде после OH – анионирования, если концентрация гидроксид ионов повышается на 34 мг/л. Запишите схему процесса в общем виде. Запишите схему процесса в процесса в общем виде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576728&_ow=0

112. Рассчитать расход коагулянта (кг/сутки), если расход воды на предприятии составляет 100000 м3/сут, порог коагуляции по NaCl равен 25 моль/м3. Какой расход электролита будет при замене NaCl на Al2(SO4)3, если знак заряда взвешенных частиц отрицательный?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576729&_ow=0

138. Опишите молекулярно – кинетические свойства аэрозолей. В чем состоит сущность таких явлений, как термофорез, фотофорез, преципитация.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576731&_ow=0

145. Рассчитайте электрокинетический потенциал частиц бентонитовой глины: внешняя ЭДС 100 В, расстояние между электродами 0,25 м, смещение границы золя к катоду составило 6 мм за 15 мин, температура опыта 298 К, вязкость дисперсионной водной среды Па*с, относительная диэлектрическая проницаемость 78,2. Какое явление используется для определения электрокинетического потенциала в данном эксперименте?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4576732&_ow=0

1.15. Азодифенилметан в растворе толуола распадается с выделением азота

Кинетику этой реакции изучают при 54 C 1 л раствора содержит 0,01 моль реагента, измеряя объем выделившегося азота при атмосферном давлении (Р=1 атм)

t. мин 20 34 100 200

V, см3 30,6 49 121,8 188,2

Задание: покажите, что порядок этой реакции равен единице, и определите значение константы скорости, указав ее размерность.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4580161&_ow=0

17. Оцените порядок реакции термического разложения N2O при температуре 1030 К на основании следующих экспериментальных данных

P0 торр 86,5 164,0 290,0 360,0

t1/2 634 393 255 212

Решение: для определения порядка реакции использования интегральной кинетическое уравнение lnt1/2=ln((2n-1-1)/(n-1)kn)-(n-1)lna

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4580163&_ow=0

46. При изучении гетерогенной химической реакции AXt→At+Xt измеряли объем образующегося продукта X в зависимости от времени, поддерживая постоянную температуру реакционной смеси. Определите порядок этой реакции

t. мин 0 6 10 14 20 28 

V, см3 0,0 20,3 28,4 35,6 43,8 52,0 73,1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4580164&_ow=0

4. Определить интегральную теплоту набухания нуклеина в воде (масса поглощенной воды 0,035 кг, А=36,6, В=0,13) и дифференциальную теплоту набухания желатина в воде масса поглощенной воды 0,0053, А=87,4, В=0,384.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4580165&_ow=0

4. С целью определения молекулярной массы каучука измерили его осмотическое давление в бензоле (1) и в смешанных растворителях: бензол - изоамиловый спирт (2). бензол - метиловый спирт, бензол - гексиловый спирт (4). По данным таблицы вычислить молекулярную массу каучука и ответить на вопрос – зависит ли предельное значение приведённого осмотического давления от вида растворителя. Температура опыта 27,5 C

С, кг/м3 2,5 5,0 7,5 10,0 12,50

П/С, м-1

1) 15,60 18,64 22,30 26,80 32,40

2) 15,10 17,63 20,26 23,60 –

3) 14,20 15,60 17,30 19,50 22,30

4) 13,60 14,20 15,00 15,90 17,20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4580166&_ow=0

4. Мутность раствора натурального каучука в толуоле при 343 к определяли до (1) и после (2) его теплового старения в течение 18 суток (таблица). Установить, как изменяется молекулярная масса каучука при старении.

С, кг/м3 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0

Мутность раствора T*108

1) 3,18 3,30 3,50 3,72 3,76

2) 1,65 1,95 2,03 2,22 2,2 24

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4580167&_ow=0

5. Через колонку с катионитом в Н+ - форме пропущено 200,0 мл раствора, содержащего 2,3500 г технического сульфата цинка. На нейтрализацию кислоты в каждой порции фильтрата по 50,00 мл затрачено 47,50 мл 0,0920 М раствора KOH. Определить массовую долю цинка в растворенной навеске медного купороса

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4580168&_ow=0

7. Мышьяк (III) экстрагируется на 70 % из 7 М HCl равным объемом толуола. Сколько мышьяка (в %) останется в водной фазе после трех экстракций толуолом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4580170&_ow=0

9. Характеристическая вязкость нейлона в муравьиной кислоте по экспериментальным данным составляет 0,0835 дл/г. Вычислить молекулярную массу нейлона, если К=11*10-5, а=0,72.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4580171&_ow=0

12. Удельная электропроводность насыщенного раствора хлорида серебра при 25 С составляет 3,41*10-6 См/см, удельная электропроводность чистой воды при той же температуре равна 1,6*10-6 См/см. Определить молярную растворимость и произведения растворимости хлорида серебра при 25 С, если предельная подвижность ионов серебра и хлорид-ионов равны соответственно 62,2 и 76,4 См*см2/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4580172&_ow=0

23. Навеску анилина массой 1,2530 Г разбавили HCl (р=1,19 г/мл) и на вольтамперной кривой получили волну высотой 25 мм. После добавления 15,0 мл стандартного раствора нитробензола с концентрацией 0,5 мг/мл высота волны увеличилась до 35 мм. найти Массовую долю нитробензола в анилине.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4580175&_ow=0

35. Для титрования иодид-ионов использовали перманганат-ионы, которые генерировались в анодном пространстве кулонометрической ячейки в сернокислой среде. Точка эквивалентности определялось потенциометрическим. вычислить массу (мг) ионов в растворе, если титрование продолжалось 273 С при силе тока 18 мА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4580177&_ow=0

15. Пластинка луженого железа опущено в 0,001 м раствор в 0,001 М раствор соляной кислоты точка изобразите схему электронных процессов, суммарное уравнение и условную схему коррозионного элемента. Чему равна ЭДС элемента, если потенциал железа в этих условиях равен -0,5 В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4580178&_ow=0

10. При температуре 25 С раствор иода в воде содержит 5,16*10-5 мг/л вещества и находится в равновесии с раствором иода в CCl4, содержащем 4,41*10-3 мг/л. Сколько миллилитров CCl4 необходимо взять, чтобы одним экстрагированием извлечь из 100 мл водного раствора а) 90%, б) 99,9% растворенного иода. Ответ: 10,5 мл, 1170 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4580179&_ow=0

71. Золь сульфата бария полученным равных объемом раствора нитрата бария серной кислоты. Написать формулу мицеллы и определить, одинаковы ли исходные концентрации взятых электролитов, если в электрическом поле частицы золя смещается к положительному электроду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584427&_ow=0

82. Для коагуляции 1 л гидрозоля платины потребовалось 280 см3 раствора NaCl (порог коагуляции 2,24 моль/л) и 12 см3 раствора Al2(SO4)3 (порог коагуляции 0,018 моль/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584428&_ow=0

13(1) Для построения градуировочного графика при фототурбидиметрическом определении анабазин гидрохлорида (C10H14N2*HCl, M=198,694)в колбах на 25,0 мл ввели V мл 0,1 %-ного водного раствора C10H14N2*HCl, этанол, фосфорновольфрамовую кислоту и воду до метки. Полученную суспензию фотометрировали и получили:

v, мл 0,20 0,25 0,30 0,50

А 0,48 0,54 0,66 1,09

Определить концентрацию (моль/л) анабазингидрохлорида в растворе по следующим данным об оптической плотности пробы V1 мл, из которой в аналогичных условиях приготовлено 50,0 мл суспензии.

Вариант 1

V1 A

0,50 0,49

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584429&_ow=0

39. Навеску стандартного алюминиевого сплава, содержащего 12,5% Si, массой 0,30 г растворили в колбе на 500 мл. Для построения градуировочного графика в мерные колбы на 100 мл помещали аликвоты этого раствора, добавляли реактивы - молибдат аммония и сульфат железа (II), и доводили объем до метки. Измерение оптической плотности относительно первого раствора приведено в таблице.

Vст, мл 5,2 5,4 5,6 5,8 6,0

Aотн 0,105 0,215 0,330 0,440 0,550

Навеску анализируемого сплава массой 0,2500 г сплава растворили в 500 мл. Пробу 5,0 мл поместили в мерную колбу на 100 мл, добавили реактивы и измерили оптическую плотность как и при построении градуировки.

Вычислить массовую долю (%) кремния в образце по следующим данным Ах составила 0,360.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584431&_ow=0

62(2). контроль в производстве аммиачной селитры ведут по поглощению в ИК-спектре при 2,14 мкм. Определить массовую долю (%) NH4NO3 по следующим данным, полученным методом базовой линии для стандартных и исследуемых растворов:

Интенсивность поглощения

Стандартные растворы Исследуемые растворы

w,% 70,0 75,0 80,0 85,0 2

I 11,9 10,2 9,1 7,6 10,7 10,3

I0 15,3 16,1 17,5 17,8 18,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584432&_ow=0

29. Навеску лекарственного препарата массой 0,1260 г содержащего парацетамол (C8H9NO2) и индифферентные примеси, растворили в безводной уксусной кислоте, добавили этанол и оттитровали 0,091 моль с раствором хлорной кислоты в ледяной уксусной кислоте. Вычислить массовую долю парацетамола в препарате по следующим результатам титрования

V(HClO4), мл 3,80 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00 5,20

Е, мВ 355 360 382 523 579 597 611 620

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584434&_ow=0

44. При амперометрическом титровании ацетальдегида 2,4-динитрофенилгидразином при потенциале -1,4 В относительно ртути были получены следующие данные:

Vтитранта, мл 0,2 0,25 0,35 0,45 0,53 0,61 0,69 0,90

I, мкА 0 78 63 45 30 30 39 60

найти точку эквивалентности и содержание альдегида, если титр 2,4-динитрофенилгидразина по ацетальдегиду равен 5,6*10-6 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584436&_ow=0

2. В сосуде имеется 25 мг радона. Какое количество (мг) радона останется в сосуде через 5 часов, если период полураспада равен 19,7? Реакция 1 порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584437&_ow=0

2. Чему равна энергия активации реакции, для которой вблизи 300 к температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584438&_ow=0

17. Две реакции одинакового порядка имеют равные предэкспоненциальные множители, Но их энергии активации различаются на 41,9 моль/л. Рассчитайте отношение констант скоростей этих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584439&_ow=0

18. Уменьшение концентрации вещества А (С0=1,0 моль/л) проходит за 20 минут, а концентрация С=0,5 моль/л проходит за 40 минут. Каков порядок реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584440&_ow=0

1. Найти значения pH следующих растворов кислот, оснований, солей и буферных растворов.

Раствор кислоты Раствор основания Раствор соли Буферный раствор:

0,020 М HClO 0,0075 М Ca(OH)2 0.300 M Na2C2O4 25мл 0,050 М NH4OH+25 мл

Ka=3,7*10-8 Ка2=5,4*10-5 0,10 М NH4Cl Кb=1,8*10-5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584442&_ow=0

2. Навеску руды, содержащий MnO2, массой 0,1000 г обработали концентрированной HCl. Образовавшийся хлор отогнали и поглотили раствором KI. Выделившийся йод оттитровали 21,25 0,0520 н Na2S2O3. Вычислить массовую долю (в %) MnO2 в руде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584443&_ow=0

3. Какую массу Na2S2O3*5H2O следует взять для приготовления:

250,0 мл раствора с Т(Na2S2O3/Cu=0,00750 г/мл (1/zNa2S2O3=1/1, 1/zCu=1/1)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584444&_ow=0

4. Определить массу навески сульфата никеля, На титрование которой требовалось 20,6 мл раствора ЭДТА с С=0,250 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584445&_ow=0

1. Раствор содержит смесь солей AgNO34; Ba(NO3)2; Zn(CH4COO)2.

К нему добавили избыток хлороводородной кислоты. написать ионные уравнения возможных реакций

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584446&_ow=0

2. Написать выражение константы диссоциации Угольной кислоты (к1 и к2). Какая из этих величин меньше? Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584450&_ow=0

3. Какова концентрация ионов хлора в (моль/л) в 0,05 М растворе AlCl3 при степени диссоциации а=80 %

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584453&_ow=0

4. pH одного раствора равен 2, а другого 6. В 1 л какого раствора концентрация ионов H+ больше и во сколько раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584458&_ow=0

5. Какова степень диссоциации а уксусной кислоты в 0,01 н растворе, если равно 5?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584461&_ow=0

7. По мере течения реакции замеряется концентрация продукта через каждые 5 мин. были получены следующие значения 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 моль/л. Определите порядок реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584466&_ow=0

19. Составить дифференциальное уравнение для изменения концентрации компонента В в сложной реакции: А+2Вk1=k22С, С+1/2В=k3Д

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584472&_ow=0

1. Рассчитайте элементный состав (%) соединения: C2H6O;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584477&_ow=0

2. Монобромидалкан содержит 65% брома. Какова молекулярная формула этого соединения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584480&_ow=0

3. Масса навески 8,23 мг получено в результате сжигания – 9,26 мг CO2 и 3,94 мг H2O. Анализ 5,32 мг того же образца по методу Кариуса для 13,49мг хлорида серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584485&_ow=0

4. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания: 35 г уксусной кислоты;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584486&_ow=0

5. Масса навески 0,2346 г получено в результате сжигания – 0,4488 г CO2 и 0,2754 г H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584488&_ow=0

6. Определить константы скорости образования целевого (R) и побочного( S) продуктов, если количество R в 2 раза больше, чем S. Принять степень превращения хА=0,9, t = 8 мин. 'Примечание. В параллельных реакциях k1+k2=1/tln(CA0/CA)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584489&_ow=0

7. Определить энергию активации реакции окисления диоксида серы, если значения константы скорости с ростом температуры увеличиваются следующим образом

t, С 455 470 490

k, С-1 6,3 12,0 26,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4584491&_ow=0

10. Найти pH раствора, если потенциал водородного электрода по отношению к 0,1 М каломельному электроду сравнения равен 0,624 В при 30 С. (рН 4,78)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4606973&_ow=0

1. Какое суммарное количество теплоты поглотилось одним молем идеального газа (азота) при протекании двух последовательных процессов: изотермическом расширении при T = 373 К от V=10-3 м3 до 10-2 м3 и последующем изобарном расширении до температуры 393 К?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4606974&_ow=0

1. В каком соотношении находятся константы равновесия Кр и Кх для следующей химической реакции 3Co+2H2O↔CH3OH(ж)+2CO2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4606975&_ow=0

2. Покажите, в каком соотношении находятся величины Qp и Qv для реакции CaC2(т)+H2O(ж)=CaO(т)+C2H2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4606976&_ow=0

2. Как нужно изменить давление и температуру, чтобы увеличить равновесный выход газообразного хлорида титана (IV) в реакции его образования?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4606977&_ow=0

3. С использованием данных справочника рассчитайте стандартную теплоту образования водного раствора аммиака, если теплота растворения газообразного аммиака в воде равна -34,64 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4606978&_ow=0

3. Константа равновесия реакции PCl3+Cl2↔PCl5 при 500 К равна 2,961*10-5 Па-1. Определить степень диссоциации при этой температуре, если общее давление равно 8,104*105 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4606979&_ow=0

4. При 444 С константа равновесия реакции H2+I2↔2HI Кр=50. Сколько молей водорода нужно добавить к чтобы степень диссоциации стала 10 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4606980&_ow=0

15. В отработанной нитрующей смеси после перегонки с водяным паром остается до 2,0 % нитробензола. Какое количество нитробензола можно извлечь из 1 м3 такой смеси экстракцией бензолом (К-1,0*10-5) при расходе экстрагента в объемным отношении к смеси 1/5 и эффективном числе ступеней экстракции, равным A)1,0 B)2,0 B)3,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4606981&_ow=0

2. Термохимическое уравнение взаимодействия водорода с хлором 1/2H2(г)+1/2Cl(г)=HCl+92 кДж Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 18 л хлора с водородом. Приведите соответствующие расчеты

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4606982&_ow=0

2. Рассчитайте изменение функции Гиббса при 120 С Ti(т)+2Cl(г)=TiCl4(г)

вещество ΔfH0298 кДж/моль S0298 Дж/(моль*К) Cp, Дж/(моль*К)

Ti(т) 0 30,5 34,52

Cl2(г) 0 223,0 35,82

TiCl2(г) -800 352,0 149,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4606988&_ow=0

4. Найти изменение энтропии при нагревании 58 г ацетона от 20 до 100, если удельная теплота испарения ацетона равна 514,6 дж/г, температура кипения ацетона равна 56 C. Молярная теплоемкости жидкого ацетона и парового ацетона равны соответственно Ср(ж)=125 Дж/(моль*К) Ср(г)=22,47+201,8*10-3*Т Дж/(моль*К)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4606989&_ow=0

4. Определите молярность раствора соляной кислоты, если при кондуктометрическом титровании 100 мл раствора HCl раствором NaOH с концентрацией 8 н получены следующие результаты

VNaOH, мл 0 0,32 0,6 0,92 1,56 2,00 2,34

Х*102, От-1*см 4 3,20 2,56 1,86 1,64 2,38 2,96

-Рассчитайте молярную электропроводность исследуемого раствора HCl

-Построить график изменения сопротивления раствора в процессе титрования, если расстояние между электродами в электролитической ячейке составляет 10 см, а площадь каждого электрода 2,5 см2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4606992&_ow=0

16. Рассчитайте константу скорости реакции 2CO↔CO2+C при 583 К, если давление в системе при неизменном объеме за 30 минут уменьшилось с 1,049*105 до 9,24*104 Па. Порядок реакции определить по молекулярности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4606993&_ow=0

1. Аддитивность оптических плотностей. Применение закона аддитивности в практике фотометрического анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4608848&_ow=0

3. Реакция взаимодействия этанола с соляной кислотой HCl+C2H5OH=C2H5Cl+H2O протекает в органическом растворителе, содержащем 80 % этанола и отвечает обратимой реакции первого порядка в обоих направлениях. экспериментально установлено, Как изменяется концентрация HCl во времени при температуре 118 C

t, с 0 19 45 85 

CHCl*102 М 3,0300 3,0287 3,0272 3,0248 1,5900

Определите численные значения констант скоростей прямой и обратной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4608849&_ow=0

3. Биологический образец массой 0,150 г сожгли в муфельной печи, остаток растворили в соляной кислоте и разбавили раствором соли лантана до 5,0 см3. К четырем равным порциям анализируемого раствора добавили равные объемы стандартных растворов кальция, содержащих 0;0 2,0; 4,0; 8,0 мкг/см3 и измерили оптическую плотность растворов при а=422,67 нм. Вычислите концентрацию кальция (мг/кг) в образце, используя построение графика по методу добавок, если получены следующие значения оптической плотности: 0,050; 0,116; 0,185; 0,320.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4608850&_ow=0

107. При спектрофотометрическом определении элемента Х в виде комплексного соединения R с реагентом оптическая плотность раствора, содержащего m X в 50 мл органического, оказалась равной А. измерение проводились в кювете толщиной слоя l при определенных условиях. вычислить значение молярного коэффициента поглощения комплекса.

X R m(X), мг А l, см

Pb2+ комплексон 0,025 0,643 3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4608851&_ow=0

135. Порцию оборотной воды бумажного производства объемом 250 мл разбавили в мерной колбе до 500 мл и фотметрировали в пламени также, как и стандартные растворы, приготовленные из CaCO3. Данные фотометрирования приведены в табл. 26

стандартные растворы анализируемые растворы

р(Ca2+) 10 20 30 40 50 ?

I, мкА 12 24 34 43 54 20

построить градуировочный график и определить концентрацию кальция (моль/л) в оборотной воде

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4608853&_ow=0

3. При какой температуре равновесный выход H2 (г) по реакции: CO(г)+H2O(г)↔H2(г)+CO2(г) равен 70 %, если реагенты взяты в стехометрических соотношениях. Для расчета используйте приближенное уравнение: lgKp=lgC=-2059/T+1,5904lgT-1,817*10-3*T+5,65*10-7*T2-8,24*10-11*T3-1,5313

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4608904&_ow=0

22. Оксид углерода адсорбируется на слюде; данные при 90 К представлены ниже. Показать соответствие данных уравнению Фрейндлиха. Найти постоянные уравнения.

Vа, см3 0.130 0.150 0.162 0.133 0.175 0.180

P, мм рт. ст. 100 200 300 400 500 600

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4608907&_ow=0

3. На основании справочных данных о величине произведения растворимости TlBr рассчитайте растворимость этой соли в воде и в растворе 0,006 м TlNO3 при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4608910&_ow=0

5. Водный раствор слабой кислоты НА при 298 к и разведение 32 л имеет молярную электропроводность 1,1*10-4 См*м2/моль, а при бесконечном разведении- 385,6*10-4 См*м2/моль. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в этом растворе и константу диссоциации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4608912&_ow=0

8. По справочным данным о стандартных электродных потенциалах вычислите произведение растворимости Cd(OH)2 при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4608913&_ow=0

1. Реакция протекает по уравнению 2А↔В Исходная концентрация вещества а равна 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции Кс=0,5 Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ, (А и В) степень превращения реагента и равновесный выход продукта

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4608915&_ow=0

3. Теплота диссоциации карбоната кальция по реакции CaCO3(т)=CaO(т)+CO2 при 900 С равна 178,0 кДж/моль. Мольные теплоемкости веществ:

CpCaCO3(т)=104,5+21,92*10-3Т-25,94*105Т-2 дж/моль*град,

CpCaO(т)=49,63+4,52*10-3Т-6,95*105Т-2 дж/моль*град,

CpCO2(г)=44,14+9,04*10-3Т-8,53*105Т-2 дж/моль*град,

вывести уравнение зависимости теплового эффекта этой реакции температуры. определить количество теплоты, поглощенная при разложении 1 кг карбоната кальция при 1000 C

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4608917&_ow=0

5. При какой температуре равновесный выход H2O(г) по реакции: CO(г)+H2(г)=C(г)+H2O(г) равен 50 %, Есть ли в исходное реакционной смеси содержится 30 % CO и 30 % H2 и P смеси=1 атм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4608919&_ow=0

14. В результате расширения 5 кг аргона при 420 К объем газа увеличился в 500 раз. Вычислите изменение изохорно-изотермического потенциала (ΔF), считая аргон идеальным газом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610577&_ow=0

14. При 633 К и 101,33 кПа для реакции 2Hi↔H2+I2 степень диссоциации а=20 %. Определить направление процесса при следующих значениях парциальных давлений реагирующих веществ:

Р(HI)*10-4, Па Р(H2)*10-4, Па Р(I2)*10-4

3,032 3,039 0,101

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610578&_ow=0

1. Рассчитайте концентрацию Al (мг/мл) на основании следующих данных:

Раствор Ток при Е=-1,7 В, мкА

20,0 мл 0,2 М HCl+15 мл воды 10,2 мкА

20,0 мл 0,2 М HCl +10 мл раствора пробы+ 5 мл воды 33,3 мкА

20,0 мл 0,2 М HCl ++10 мл раствора пробы+ 5.0 мл 6,32*10-2 М Al3+ 52,0 мкА

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610623&_ow=0

2. Начальная скорость окисления сукцината натрия в фурмарат натрия под действием фермента сукциноксидазы измерена для ряда концентраций субстрата:

C[S], моль/л-1 0,0003 0,0005 0,001 0,002 0,01

v*106, моль/л*с 0,50 0,62 0,79 0,99 1,17

Постройте график зависимости скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата. Определите константу Михаэлиса и максимальную скорость данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610625&_ow=0

8. Металлический алюминий получают электролизом расплавленного Al2O3 в криолите при напряжении 4,0 - 4,5 В Определите максимальный расход электроэнергии по получении 1000 кг алюминия? Сколько килограммов металла можно получить указанным способом действие тока с силой 150 кА в течение суток? Выход по току равен 0,875.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610626&_ow=0

8. На основании значений констант скоростей реакции при двух температурах определить: энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованного за время t, если начальные концентрации равны С0. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают. Размерность констант соответственно мин-1 (кмоль/м3)-1 ( для реакции II порядка).

Вариант реакция Т1,К К1, Т2К, К2 Т3,К t,мин С0, кмоль/м3

8 2N2O→2N2+O2 986,0 6,72 1165,0 977,0 1053,2 65 1,75

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610627&_ow=0

8. Раствор глюкозы C6H12O6 кристаллизуется при температура -0,50 на 250 мл воды этого раствора и процентную концентрацию раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610630&_ow=0

8. Будет ли корродировать никель в деаэрированном растворы хлорида никеля (II) концентрацией 0,005 моль/л. изобразите схему электродных процессов и условную схему коррозионного элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610634&_ow=0

1. Удельная электрическая проводимость 0,001 н раствора KNO3 1,25*10-2 См*м-1 Определите молярную электрическую проводимость раствора KNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610636&_ow=0

1. Потенциал кадмиевого электрода в 0,1 М растворе сульфата кадмия при 298 к равен -0,441 в средний коэффициент активности ионов кадмия имеет значение 0,516. Вычислите значение стандартного потенциала кадмиевого электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610638&_ow=0

2. При 18 С электрические подвижности ионов цезия и хлора соответственно равны 6,98*10-8 и 6,76*10-8 м2*В-1*с-1. Удельная электрическая проводимость хлорида цезия при разведении 1000 л*моль-1 составляет 1,306*10–2 См*м-1. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли в данном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610639&_ow=0

2. Может ли работать элемент за счет протекания реакции 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+. Приведите условную форму записи данного элемента и рассчитайте стандартные значение ЭДС его при 298 К. Какие металлы погружены в раствор?

E0Fe3+,Fe2+|Pt=0.77В E0Sn4+,Sn2+|Pt=0,15 В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610641&_ow=0

3. Тепловой эффект реакции Pb+ Hg2Cl2=PbCl2+2Hg равен -95019 Дж при 25 С. ЭДС элемента, работающего за счет этой реакции, возрастает на 0,000145 В при повышении температуры на 1 С. Определите ЭДС элемента и изменение энтропии при 25 С приведите условную форму записи элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610643&_ow=0

8. Определите степень извлечения пикриновой кислоты из водного 0,05 М раствора при трехкратной экстракции бензолом при V0/VВ = 1:10. Коэффициент распределения пикриновой кислоты в системе бензол-вода составляет 35. Какова остаточная концентрация пикриновой кислоты в водном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610645&_ow=0

23. Реакционную смесь после нитрования толуола проанализировали методом газожидкостной хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определите массовую долю (ω, %) непрореагировавшего толуола по следующим экспериментальным данным:

Взято mтолуола, г =12,75, mэтилбензола, г =1,25; получены площади пиков =307 (k=1,01), =352 (k=1,02)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610646&_ow=0

53. При определении натрия в анализируемом образце соли натрия применили сильнокислотный катионит КУ–2 в Н–форме. Навеску образца массой m растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk(x), объем раствора довели водой до метки и получили анализируемый раствор. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va(x) пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в

Н–форме и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрацией С(КОН), затратив при этом V(KOH) мл раствора титранта.

Напишите уравнение реакции ионного обмена между катионитом (R–H) и анализируемым раствором, пропускаемым через катионит, в молекулярном и в ионном виде. По приведенным ниже данным рассчитайте массовую долю (%) натрия в анализируемом образце.

Почему не рекомендуется применять вышеописанную методику при анализе солей, содержащих анионы слабых кислот, например, при анализе натрия ацетата?

Вариант Образец соли m, г Vk(x), мл Va(x), мл C(NaOH), моль/л V(NaOH), мл

53 NaBr 1,1015 100 10,00 0,09500 11,27

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610648&_ow=0

68. Реакция ионов серебра с иодидом калия удается при разбавлении 75000 мл/г. Открываемый минимум равен 0,13 мкг. Каков минимальный объем исследуемого раствора

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610649&_ow=0

5. Составьте схему анализа сухих солей: Hg(NO3)2, Bi(NO3)2, CrCl3, AlCl3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610653&_ow=0

22. Какова должна быть концентрация гидроксид-ионов для маскирования осаждения карбоната цинка в 2*10-3 М растворе ZnSO4 при добавлении к нему 0,1 М карбоната натрия, если в данных условиях может образоваться гидроксокомплекс цинка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610660&_ow=0

56. При разделении катионов Hg2+ и Cu2+, содержащихся в анализируемом растворе методом бумажной хроматографии с использованием в качестве ПФ н-бутанола, насыщенного HCl, получены следующие данные: расстояние от линии старта до линии фронта растворителя L=100,0 мм, расстояние от линии старта до центра 5 разделяемых компонентов l(Hg2+)=72 мм l(Cu2+)=7 мм. Рассчитайте коэффициенты подвижности Rf и коэффициент разделения а

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610670&_ow=0

1. Рассчитайте при 298 к константу равновесия

Рассчитайте при 298 К константу равновесия и значение ΔG0 реакции

MnО2+4H++2Fe2+↔Mn2++2Fe3+ 2H2O

Данные о стандартных электродных потенциалах возьмите из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610677&_ow=0

1. Составьте выражения для равновесных потенциалов сопряженных О-В пар титруемой системы и системы титранта: Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610685&_ow=0

2. Вычислите молярную массу эквивалента титруемого вещества Na2S2O3), участвующего в реакции по уравнению: S2O32-+4I3-+10OH-→2SO42-+12I-+5H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610689&_ow=0

2. Вычислите молярную массу эквивалента титруемого вещества (Na2S2O3), участвующего в реакции по уравнению: S2O32-+4I3-+10OH-→2SO42-+12I-+5H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610692&_ow=0

3. Рассчитайте потенциал в точке эквивалентности при титровании по уравнению реакции:

2MnO4-+3NO2-+2H+→2MnO2+3NO3-+H2O без учета pH среды, если E0MnO4-/MnO2=1,69 В E0NO3-/NO2-=0,94 В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610703&_ow=0

4. Рассчитайте десятичный логарифм и константу равновесия (lgK и К) окислительно-восстановительной реакции по уравнению (н.у): 5Sn2++2MnO4-+16H+5Sn4++2Mn2+8H2O

если E0SnO4-/Sn2+=0,15 В и E0MnO4-/Mn2+=1,15 В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4610705&_ow=0

17. Рассчитайте, при какой концентрации хлорид-ионов не выпадает осадок сульфида кадмия при насыщении сероводородом раствора с pH = 1, содержащего 1*10-2 М кадмия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613059&_ow=0

3. ЭДС элемента Pt|H2|HCl|AgCl|Ag при 25 С равна 0,322 В. Чему равен pH раствора HCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613057&_ow=0

2. Рассчитать радиус иона N(CH3)4+ по закону Стокса из его предельной подвижности в водном растворе при 25 C. Вязкость воды при 25oC равна 8,91*10-4 Па. с. Оцените предельную подвижность этого Иона в глицерине, вязкость которого равна 1,49 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613056&_ow=0

3. Абсорбционность раствора комплекса алюминия с алюминоном содержащего 0,25 мг алюминия в 1 дм 3 раствора, при 520 нм составляет 0,455 3 при l=5 см. Рассчитать молярный коэффициент поглощение комплекса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613055&_ow=0

3. Навеску сплава массой 0,7235 растворили и через полученный раствор в течение 22 мин пропустили Ток силой 0,180 а, в результате чего на катоде полностью выделилась медь. Какова массовая доля(%) меди в сплаве, если выход по току составил 80 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613054&_ow=0

1. Определить графически парциальный мольный объем воды и рассчитать парциальный мольный объем хлорида натрия в водном растворе с массовой долей его, равной 0,04 , по следующим данным:

ϕ2 0,01 0,03 0,05 0,07 0,10

Vуд*104, м3/кг 9,91 9,63 9,40 9,23 9,03

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613060&_ow=0

2. При 298 К давление насыщенного пара над чистой водой равно 2376 мм рт.ст. Рассчитать (выразить в Па) давление насыщенного пара при той же температуре над раствором 6 г мочевины в 180 г воды, считая раствор идеальным.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613061&_ow=0

4. Какой концентрации надо приготовить раствор бензойной кислоты (Кд=6,2*10-5), чтобы pH этого раствора составил 3,1?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613064&_ow=0

5. Сколько надо взять миллилитров 0,75 молярной двухосновной кислоты и воды, чтобы приготовить 50 мл 0,15 нормального раствора этой кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613066&_ow=0

10. Вычислить изменение энтропии при нагревании 1 моля CO2 от 0 С до 400 C при атмосферном давлении. Зависимость теплоемкости от температуры выражается уравнением: Ср=10,34+2,74*10-3Т-1,955*105Т-2. Какое количество теплоты потребуется для нагревания данного газа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613067&_ow=0

1. Сопротивление 0,1 М раствора хлорида калия равно 35,2 Ом. Измеренное в том же сосуде сопротивление 0,1 м раствора AgNO3 составила 42,4 Ом. Рассчитайте удельную и молярную электрические проводимости раствора AgNO3, если для раствора KCl величина удельной электрической проводимости равна 1,29 См*м-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613071&_ow=0

2. Вычислите степень и константу электролитической диссоциации 0,05 н раствор уксусной кислоты, удельная электрическая проводимость которого при 18 С равна 3,25*10-2 См*м-1. Предельные молярные электрические проводимости Ионов CH3COO- и H+ при данной температуре равны соответственно 34*10-4 и 315*10-4 См*м2*моль-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613072&_ow=0

3. Препарат «Бетацид» легко гидролизуется с выделением свободной соляной кислоты точка при анализе препарата концентрация кислоты определяется кондуктометрическим титрованием. при титрование 50 мл раствора препарата раствором 0,5 н KOH получены следующие данные:

объем KOH, мл 3,0 6,4 9,0 17,0 20,5 25,0

Х*102, См*м-1 3,65 2,75 2,05 1,70 2,55 3,65

Определите концентрацию соляной кислоты в моль*л-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613073&_ow=0

3. Запишите выражение для скорости реакции N2+3H2=2NH3 через давление. Какова молекулярность данной реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613079&_ow=0

4. Определите порядок реакции и среднее значение константы скорости реакции гидролиза уксуснометилового эфира, если для нейтрализации равных частей реагирующей смеси израсходовано следующее количество 0,05 н раствора NaOH.

Время, мин 0 30 60 120 

Количество NaOH, мл 12,7 13,81 14,73 16,31 20,22

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613081&_ow=0

5. Реакция термохимического разложения этана является реакции первого порядка точка При 827 к ее константа скорости равна 2,5*105 С-1,при 903 К -141,5*105 с-1. Определите период полупревращения для этой реакции при 873 К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4613082&_ow=0

2. Раствор ортофосфорной кислоты с концентрацией 8,4 % используется для получения фосфата алюминия фармакопейной частоты для приготовления лекарственного препарата. Какую массу оксида фосфора P2O следует добавить к 200 г 5,2% раствора ортофосфорной кислоты, чтобы получить 8,4 % раствор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614682&_ow=0

3. Навеску 0,1938 г лекарственного препарата, и осадили магний гидрофосфата натрия в среде аммонийного буфера. осадок отделили и растворили в 50 мл 0,09981 М хлороводородной кислоте, на титрование избытка кислоты затратили 18,0 мл раствора NaOH (tNaOH=0,004 г/мл). Определите массовую долю магния в лекарственном препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614684&_ow=0

16. Стандартная энтальпия образования Al2O3 при 298 К равна -1675 кДж моль. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al2O3 при 800 К, если даны молярные теплоемкости ΔCp(Al) = 20.67 +12.39*10^-3 T, ΔCp(O2) = 31.46 + 3.39*10^-3 T - 3.77*10^5 T^-2, ΔCp(Al2O3) = 114,56 + 12.89*10^-3 T - 34.31*10^5 T^-2,

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614686&_ow=0

16. Рассчитать температуру кипения воды на вершите Эвереста (высота 8850 м). энтальпию испарение воды считать равной 40,67 кДж/моль. для расчёта атмосферного давления на вершине воспользоваться барометрической формулой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614688&_ow=0

16. Вычислить объем занимаемый n моль (или mграммами данного вещества при Т и р. Расчет Выполнить с помощью коэффициента сжимаемости. Данные для решения задач в соответствии с вариантами контрольных работ приведены в таблице А2.

№варианта Вещество n, моль Т,К, р, атм

16 метанол 200 г 700 60

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614689&_ow=0

16. Вычислить, какое давление создадут N моль данного вещества находящегося в сосуде вместимостью V литров при температуре Т С. расчёт выполнить по уравнению Ван-дер-Ваальса

№варианта Вещество n, моль V, л Т, С

16 Этиловый спирт 3 6 25

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614690&_ow=0

16. Рассчитать растворимость нафталина в бензоле при 25 C, считая, что образуется идеальный раствор. Энтальпия плавления нафталина при температуре его плавления (80,0 C) равна 19,29 кДж/моль−1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614692&_ow=0

16. Для данной реакции рассчитать ΔH0298, ΔS0298 ΔG0298 ΔGt (считать двумя методами), константу равновесия (Кр) и состав в объемных процентах.

Количество моль взаимодействующих веществ в исходной смеси равно их коэффициентам. Общее давление P=1 амт

Уравнение реакции Т,К

C2H4(г)+H2↔C2H6(г) 1100

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614694&_ow=0

16. При 2000 С для реакции

N2(г)+O2(г)=2NO(г)

Kp=2,5* 10−3. В равновесной смеси N2, O2, NO и инертного газа при общем давлении 1 бар содержится 80 % (по объему) N2 и 16 % O2. Сколько процентов по объему составляет NO? Чему равно парциальное давление инертного газа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614697&_ow=0

16. Вычислить при какой температуре n моль(или m граммов) данного вещества займет объем V литров при давлении р атм. Расчет выполнить по уравнению Ван-дер-Ваальса. данные для решения задач в соответствии с вариантами контрольных работ приведены в таблице А1

№варианта Вещество n, моль(m, г) V, л, р, атм

16 Бензол 4 1,3 100

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614698&_ow=0

16. Парциальные молярные объемы ацетона и хлороформа в растворе с молярной долей хлороформа 0,4693 равны 74,166 и 80,24 см3/моль соответственно. Рассчитать объем такого раствора, имеющего массу 1 кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614699&_ow=0

692. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации сульфата никеля, серебра, меди?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614700&_ow=0

3. Навеску технического CaCO3 массой 0,1929 г растворили в 30,0 мл 0,1439 М раствора HCl. Избыток кислоты от титрованием раствором NaOH. найти массовую долю (%) CaCO3 образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614701&_ow=0

3. На титрование 20,00 мл раствора H2SO4 расходуется 21,55 мл NaOH с ТNaOH = 0,008110 г/мл. найти нормальность H2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614702&_ow=0

2. Вычислить растворимость в воде по произведению растворимости Ba2P2O7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614703&_ow=0

3. Рассчитать ионную силу раствора, содержащего смесь солей 0,1 моль/л Al2(SO4)3 и 0,05 моль/л KCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614705&_ow=0

1. Рассчитать реальный электродный потенциал и записать схему ГЭ со стандартный водородным электродом

3)свинцовая пластинка опущена в раствор 0,004 моль/л нитрата свинца Е0Pb2+/Pb0=-0,126 вольта

4)хромовая пластинка опущена в раствор 0,006 моль/л сульфата хрома Е0Cr3+/Cr0=-0,740 вольта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614706&_ow=0

53. Анализируемое вещество А или его смесь с В поместили в мерную колбу вместимостью V1 и довели объем до метки. При титровании аликвоты V2 раствором реагента R с концентрацией C(R) получили результаты, приведенные в табл. 7. Построить кривую титрования и вычислить содержание веществ, указанных в табл. 8.

Таблица №7

Данные для построения графиков

№ V(R), мл 7,00 8,00 9,00 10,00 11,00 12,00 13,00 14,00 15,00 16,00

1 Показа-

ния

прибора

2,50 2,20 1,90 2,05 2,20 2,30 2,45 -

- -

2 2,62 2,35 2,08 1,96 2,00 2,03 2,06 2,38 2,74 3,10

3 2,66 2,39 2,12 2,02 2,04 2,08 2,11 2,25 2,60 2,96

Таблица №8

табл.7 А В V1, мл V2 мл R C(R),н. Определить

53 1 HNO3 - - 30 KOH 1.012 p*(A), г/л)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614708&_ow=0

105. Что представляют собой нулевые раствора, или растворы сравнения, и каково их назначение?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4614709&_ow=0

1. Для реакции CO+2H2=CH3OH известно, что lgKp(T)=3886*T-1-8,142*lgT+2,470*10-3*T-0,014*105*T-2-0,27*10-6*T2+10,826

Рассчитать равновесную степень превращения XCO при 300 и 400 К, если в реакцию вступает исходная смесь стехиометрического состава и общее давление 10 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618291&_ow=0

2. Скорость реакции в водном растворе CO2+OH-=HCO3- и описывается кинетическим уравнением r=1.5*1013*e^(-38200/RT)*CCO2*COH. Как различаются скорости реакции при 50 С в воде и в 0,001 М растворе NaOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618292&_ow=0

3. Каков pH среды, если 0,0002 моля растворить в 1 м3 воды? Какие процессы будут протекать при электролизе такого раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618293&_ow=0

4. Можно ли реакцию H2+F2=2HF использовать для получения электрического тока? Если вы считаете, что можно, рассчитайте ЭДС такого источника тока при 298 К ЭДС, если считать, что нет-обоснуйте. Как изменится ЭДС источника при повышении температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618294&_ow=0

19. Один моль дифторметана взятый при 0 С и 1 атм, нагрет при постоянном давлении до утроения объема. Рассчитайте изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии в этом процессе, если теплоемкость дифторметана зависит от температуры следующим образом:

Cp=20,26+7,59*10-2T Дж*(моль-1*К-1).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618295&_ow=0

1. В состоянии равновесия система CO2+H2↔CO+H2O

При 650 градусах константа равновесия системы CO2+H2=CO+H2O равна 1.В начальный момент концентрации CO2 и H2 были соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/л. Найдите равновесные концентрации всех реагирующих веществ. Рассчитайте степень превращения CO2 и равновесный выход H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618296&_ow=0

26. Удельная теплота конденсации бензола при 50 С равна -414,7 Дж/г и при 80 С -397,1 Дж/г. Удельная теплоемкость жидкого бензола в этом интервале температур 1,745 Дж/(г*К). Вычислить удельную теплоемкость паров бензола в этом интервале температур и рассчитать расхождение между полученными и табличным значением 1,047 Дж/(г*К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618297&_ow=0

28. Один из способов определения температуры жидкого азота (или другой жидкости при низких температурах) состоит в следующем: кусочек олова (m=0,2 кг) помещают в жидкий азот и позволяют установиться температурному равновесию. олово затем вынимает и помещает в ртутную вахту (m=2 кг) при 90 С. когда олова и ртуть придут в равновесие, температура становится равной 53,2 С. Теплоемкость олова равна 205 Дж/кг*К. Найдите температуру жидкого азота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618298&_ow=0

150. При установке титра раствора тиосульфата натрия навеску первичного стандарта K2Cr2O7 массой 1,1780 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3. на титрование 25,00 см3 пробы израсходовалось 23,36 см3 раствора тиосульфата натрия. рассчитать нормальную концентрацию и титр раствора тиосульфата натрия. Какие химические процессы лежат в основе этого определения. Приведите уравнение реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618299&_ow=0

3. Для реакции O2+2SO2↔2SO3 Кр=800 при 500 С. Вычислить концентрацию O2, если известно, что концентрация so2 равна 3 моль/л и концентрация SO3 равна 4 моль/л. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для реакции при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618300&_ow=0

3. На основании расчета ΔG0, Al2O3(г)+6HCl(ж)=2AlCl3(ж)+3H2O(ж)

кДж/моль 1580,0 -131,2 -48,5 -237,2

Определите, защитит ли оксидная плёнка алюминия поверхность металла от воздействия раствора соляной кислоты при стандартных условиях. Рассчитайте константу равновесия Kp химической реакции при 27 C.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618301&_ow=0

3. Пользуясь зависимостью между временем полураспада и начальным давлением, определите порядок реакции конверсии пара-водорода в орто-водород при температуре 923 К.

Р0, мм рт.ст 50 100 200 400

t1/2 648 450 318 222

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618302&_ow=0

4. Определите порядок реакции 3А(газ)→А3(тв). Давление исходного вещества в одном опыте упало от 0,252∙105 до 0,205∙105 Па за 31 ч, а в другом опыте, который проводился в том же сосуде при той же температуре – от 0.105∙105 до 0,102∙105 Па за 20 ч

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618303&_ow=0

2. Раствор слабой кислоты НА при разведении V=32 л/моль имеет молярную электропроводность 9,2 *10-4 См*м2/моль, а при бесконечном разбавлении она равна 389*10-4 См*м2/моль. Рассчитайте концентрацию ионов в этом растворе и константу диссоциации кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618305&_ow=0

8. Рассчитать предельную молярную и эквивалентную электрические проводимости Al2(SO4)3 по табличным данным.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618306&_ow=0

7. При какой температуре равновесный выход H2(г) по реакции: CH4(г)+H2O(г)↔CO+3H2

будет равен 50 %, если в исходной реакционной смеси содержится 20 % CH4(г) и 40 % H2O(г) и рсмеси=1 атм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618307&_ow=0

8. Вычислить тепловой эффект реакции CH4(г)+2H2O(г)=CO2(г)+4H2(г)

при 500 C, если он при стандартных условиях равен 165,0 кДж, а значение молярных теплоемкостей следующие:

СрCH4=17,45+60,46*10-3Т+1,12*10-6Т2 Дж/(моль*К)

СрH2O=30,00+10,71*10-3Т+0,33*105Т-2 Дж/(моль*К)

СрCO2=44,14+9,04*10-3Т-8,53*10-5Т2 Дж/(моль*К)

СрH2=27,28+3,26*10-3Т+0,502*105Т-2 Дж/(моль*К)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618308&_ow=0

1. При кондуктометрическом титровании 50 мл хлороводородной кислоты 0,01 н раствором NaOH получены следующие данные:

Объем NaOH, мл 0 2 4 6 8 10

х*103, См*м-1 1,500 1,090 0,672 0,633 0,991 1,35

Определите нормальную концентрацию хлороводородной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618319&_ow=0

1. Рассчитайте молярную электрическую проводимость бесконечно разбавленного раствора гидроксида аммония, если молярные электрические проводимости бесконечно разбавленных растворов гидроксида натрия, хлорида аммония и хлорида натрия соответственно равны 248,4*10 - 4 149,85*10 - 4 и 126,4*10 – 4 См*м2*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618320&_ow=0

2. Вычислите pH 0,1 н раствора NH4OH, если молярная электрическая проводимость равна 4*10-4 См*м2*моль-1, а молярная электрическая проводимость бесконечно разбавленного раствора 272,2*10-4 См*м2*моль-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618321&_ow=0

6. Рассчитать динамическую обменную емкость катионита по иону меди, если если следы меди в элюате появляются после пропускания 48 мл раствора сульфата меди(II) через колонку, содержащую 1,5 г смолы в H+-форме. на титрование 17 мл элюата израсходовано 34 мл 0,05 н раствора NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618322&_ow=0

7. На хроматограмме образцов петролейного эфира идентифицированы пики н-пентана, н-гексана и н-гептана, которые имеют время удерживания соответственно 115,233 и 365 с.

условия хроматография: неподвижная фаза-сквалан,t-термостата 80 С. пользуясь табличными данными по индексам удерживания Ковача, идентифицируйте соединение, пики которых имеют время удерживания а) 152 с б) 264 с, в) 309 с.

Сорбат Индекс ковача Сорбат Индекс ковача

2-метилпентан 570,5 3-метилгексан 677,0

2-метилпентан 585,6 3-этилпентан 688,2

2,2-диметилбутан 540,1 2,2-диметилпентан 627,9

2,3-диметилбутан 569,6 2,3-диметилпентан 674,4

2-метилгексан 667,7 2,4-диметилпентан 631,8

3,3-диметилпентан 662,8 2,2,3-триметилбутан 644,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4618324&_ow=0

2. Для определения примеси Na в образце методом атомно-абсорбционной спектроскопии навеску образца 1,000 г растворили и объем довели в мерной колбе до 100,0 мл. По градуированому графику нашли 11,3 мкг/мл натрия. Рассчитайте массовую долю натрия в образце (%).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619467&lang=ru-RU

3. Образец стальной проволоки массой 0,4400 г растворили в колбе вместимостью 50 мл. аликвотные части раствора по 20 мл поместили в две мерные колбы вместимостью 50 мл. в колбе добавили раствор пероксида водорода точка в одной из колб добавили раствор, содержащий 0,00100 г титана. в обеих колбах довели раствор до метки. Вычислите массовую долю титана в стальной проволоке, если при фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах=0,27; Ах+а=0,52

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619468&lang=ru-RU

4. При определении свинца в хлороводородной кислоте 0,3 мл анализируемого раствора(р=1,19 г/мл) заморозили жидким азотом, затем записали всплеск люминесценции Ix =30 при размораживании раствора.

Аналогично зарегистрировали всплеск люминесценции анализируемого раствора с добавкой 0,40 мл раствора свинца, содержащего 0,02 мкг Pb/мл (Ix+Δ)=50.

Вычислить массовую долю (%) свинца в анализируемой пробе

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619469&lang=ru-RU

10. При 291 К удельная электропроводность насыщенного раствора хлорида серебра в воде равна 1,37*10-6 Ом-1*см-1. Удельная электропроводность воды при тоже же температуре равна 4*10-8 Ом-1*см-1. Вычислите концентрацию хлорида серебра в чистой воде, считая раствор предельно разбавленным. Воспользуйтесь данными справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619470&lang=ru-RU

1. При каком соотношении CO и CO2 станет невозможной коррозия молибдена до MoO2 при температуре 1050 К?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619472&lang=ru-RU

3. За 30 минут анодирования алюминиевой детали при плотности тока 1,2 А/дм2 получена оксидная пленка (Аl2O3) толщиной 6 мкм с пористостью около 14 %. Рассчитайте выход по току при оксидировании, если плотность беспористого Аl2O3 равна 3,85 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619473&lang=ru-RU

4. Анодную полировку медных и омедненных деталей осуществляют растворе ортофосфорной кислоты при плотности тока 1,6 А/дм2, продолжительности процесса 12 минут и среднем выходе по току для растворения меди 95 %. На какую глубину подрастворится медное покрытие детали за время ее анодной полировки?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619475&lang=ru-RU

1. Предположим, что в изотермических условиях при температуре 300 К объем идеального газа увеличился от 0,01 м3 до 0,1 м3 при этом газ поглощает 17,26 кДж тепла. Сколько молей газа задействовано в этом процессе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619482&lang=ru-RU

2. Изменение теплового эффекта реакции CH3OH(г)+3/2O2=CO2+2H2O от температуры выражается следующим уравнением (Дж):

ΔH=-684,71*103+36,77Т-38,56*10-3Т2+8,21*10-6Т3+2,88*105/Т. рассчитать изменение теплоёмкости (ΔСр) данной реакции при 500 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619483&lang=ru-RU

3. Рассчитайте изменение энтропии системы при нагревании 200*10-3 кг воды от 273 К до 390 К. Удельная теплота испарения воды при температуре 373 К составляет 2263,8*103 Дж/кг; удельная теплоемкость жидкой воды составляет 4,2*103 Дж/(кг*К), а удельная теплоёмкость водяного пара при постоянном давлении составляет 2,0*103 Дж/(кг*К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619484&lang=ru-RU

3. Зависимость теплоемкости вещества B2O3 (М=70 г/моль) от температуры выражается уравнением ниже: Cp=36,55+106,35*103Т Дж/(моль*К) при постоянном давлении 58,82 кг B2O3 от 298 к до 700 к рассчитать изменение энтропии системы при нагревании

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619486&lang=ru-RU

4. Константа скорости реакции CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH равна 5,4 мин–1•моль–1•л. Начальные концентрации щелочи и эфира 0,01 моль/л. Вычислите количество эфира (в %), которое прореагирует за 10 минут.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619487&lang=ru-RU

5. При 298 К ЭДС элемента Cd|CdCl2,AgCl|Ag|Cd равна Е=0,675 В, а температурный коэффициент данного элемента составляет - 6,5* 10 - 4 в/град. Напишите уравнение реакции протекающей в данном элементе, и рассчитайте ΔG, ΔS и ΔH реакции при 298 К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619488&lang=ru-RU

1. Криптон газ объемом 5*10-3 м3 при 273 К и 1,013 * 105 по был нагрет до температуры 873 к при постоянном объеме. Рассчитайте конечное давление газа и количество тепла, потраченной для нагревания. Cv=1,5R=12,47 Дж/(моль*К)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619489&lang=ru-RU

2. При постоянном давлении (1,013*105 Па) зависимость теплоемкости от температуры Дж/(моль*К) для метанола CH4O выражается уравнением: Ср=15,28+105,20*103*Т-31,04*10-6*Т2. Рассчитать изменение энтальпии метанола массой 32 кг при нагревании от 450 К до 750 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619490&lang=ru-RU

3. При нагревании 3,5 моль одноатомного газа от 300 К до 700 К его объем расширился от 30,0 л до 50,0 л. Рассчитайте изменение энтропии системы CP = 2,5 х R

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619491&lang=ru-RU

2. Плотность расплавов Fe-Cu при температуре 1823 к следующим образом зависит от состава

ХCu 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0

р, г/см3 7,05 7,12 7,22 7,32 7,44 7,57

Построить графики зависимости парциально-молярных объемов Fe и Cu от состава раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619493&lang=ru-RU

1. Определить количество воды, которое удалиться при упарке 1000 кг экстракционной фосфатной кислоты с концентрацией 37,03 % масс. (в пересчете на P2O5). Концентрация упаренной экстракционной фосфорной кислоты 54,51 % масс. (в пересчете на P2O5).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619495&lang=ru-RU

2. Рассчитать массовую концентрацию в пересчете на P2O5 смеси 51,5 г не упаренный и 10,5 г у пареной экстракционной фосфорной кислоты. концентрация не упаренный составляет 37,03 % масс (в пересчете на P2O5), концентрация упареной - 54,51 % масс (в пересчете на P2O5).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619496&lang=ru-RU

3. Рассчитать массовые доли моноаммонийфосфата (NH4H2PO4) диаммонийфосфата ((NH4)2HPO4) в их смеси, для для которой величина мольного отношения NH3/H3PO4 составляет 1,7 моль/моль.

рассчитать массовые доли азота (в пересчете на N) и фосфора (в пересчете на P2O5) в данной смеси с влажностью 1 % масс.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619497&lang=ru-RU

4. Рассчитать массовые доли сульфата аммония и нитрата аммония в их смеси, содержание азота (N) в которой составляет 30 % масс.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619499&lang=ru-RU

1. При 330 К и 150 мм.рт.ст плотностью газообразного вещества составил 1,23 г/л Рассчитайте молекулярную массу газа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619500&lang=ru-RU

2. При расширении одноатомного газа в адиабатических условиях его температура уменьшилась на 50 C. Рассчитайте количество работы, совершенной данным газом. для одноатомного газа теплоёмкость равна CV=3/2*R=1,5*8,314=12,47 Дж(моль*К)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619501&lang=ru-RU

3. При постоянном давлении образце меди массой 1,75 кг был охлажден от 300 до 265 к. Рассчитайте изменение энтропии системы. теплоёмкость меди: CP = 24,35 Дж(моль*К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4619502&lang=ru-RU

2. Температура начала кристаллизации чистого олова 505 К, а температура начала кристаллизации Sn из раствора Sn-Ti, содержащего 2,5 мол. % Ті, равна 500,5 К. Определить теплоту плавления Sn.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621160&lang=ru-RU

1. Способы определения электропроводности при предельном разведении сильных и слабых электролитов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621163&lang=ru-RU

3. При изучение адсорбции водорода на активированном угле были получены следующие данные

p*10-2 5,66 10,63 17,89 23,83 46,23

а*103, м3/кг 15,9 19,7 24,9 28,1 37,3

(р- равновесное давление пара, а – величина адсорбции). Рассчитайте постоянные уравнения Ленгмюра и удельную поверхность активного угля, Принимая плотность водорода, равной 0,0899 кг/м3, а площадь, занимаемую одной молекулой водорода на поверхности адсорбента, равной 0,09 нм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621164&lang=ru-RU

1. В шести пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: хлорид бария, сульфат натрия, гидроксид бария, карбонат натрия, нитрат магния и серная кислота. Как распознать содержимое каждой пробирки, не используя никаких дополнительных реактивов? напишите уравнение соответствующих реакций в молекулярной и ионных формах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621165&lang=ru-RU

5. Определить молярный коэффициент светопоглощения хромата калия, если относительная оптическая плотность 1,35*10-5 М раствора хромата калия, измеренная при длине волны 372,5 нм в кювете с толщиной светопоглощающего слоя 2,3 см по отношению к раствору сравнения, содержащему 10-3 моль/л хромата калия, оказалась 1,38.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621166&lang=ru-RU

7. В процессе восстановления кетона может участвовать один или два электрода точка для 1,0*10-3 М раствора кетона предельный диффузионный ток равен 6,80 мкА. Коэффициент диффузии равен 5*10-6 см2*сек-1, масса ртути, вытекающей из капилляра за 1 сек, равна 2 мг/сек, период капания 5 сек. Рассчитать число электронов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621168&lang=ru-RU

5. Рассчитать теоретические расходные нормы (в кг на тонну продукта) сырьевых компонентов для производства простого суперфосфата из апатита концентрата и содержания фосфора (% масс. P2O5) в продукте. Для упрощения задачи условно принимается, что побочные реакции не протекают и все примеси из фосфатного сырья переходят в продукт без взаимодействия с серной кислотой. исходные данные для расчёта: содержание фосфора в апатита в концентрате в пересчёте на P2O5 составляет 38,9 % масс., влажность фосфатного сырья 1 % масс. концентрация исходной серной кислоты-92,5 % масс. H2SO4 для варки суперфосфата применяется разбавленная кислота с концентрацией 68 % масс. H2SO4 влажность продукта 1 % масс.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621169&lang=ru-RU

1. Определите тепловой эффект разбавления кислоты или основания концентрации X1 для концентрации X2.

Вариант вещество X1 % масс X2 % масс

H3PO4 44,6 1,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621170&lang=ru-RU

3. Рассчитать изменение энтропии при нагревании при постоянном давление в интервале температур от Т1 до Т2 мкг вещества А если известна его температура плавления и кипения, теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состоянии (считать, что теплоемкость от температуры не зависит), энтальпии плавления и испарения (справочные данные)

Вещество m, кг T1, C t2, c

CH3OH 17 –85 115

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621171&lang=ru-RU

3. Рассчитать концентрацию магния (%, г/л, мг-экв/л) в воде, если при титрование 100 мл воды раствором комплексоном III (Na-ЭДТА) при pH 9,7 с храмом черным Т до синей окраски пошло 19,2 мл 0,1012 н раствора комплексона III.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621173&lang=ru-RU

4. Какой объем соляной кислоты с р=1,17 следует взять для приготовления а) 1,5 л 0,2 М раствора б) 3 л раствора с T=0,007100 г/мл;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621175&lang=ru-RU

1. Рассчитайте 0298 для химической реакции CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)

ΔG0298, кДж/моль -394,36 0 -50,72 -237,13

Какой вывод можно сделать на основе полученных результатов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621176&lang=ru-RU

2. При синтезе аммиака по реакции N2(г)+3H2(г)=2NH3(г) при 420 C равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [N2]=2,5; [H2]=1,8; [NH3]=3,6.Рассчитайте константы равновесия KP и KC - это реакции и исходные концентрации азота и водорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621178&lang=ru-RU

3. Возможен ли следующий процесс в стандартных условиях? C6H6(ж)+Cl2(г)=C6H5Cl(ж)+HCl(ж)

ΔG0298, кДж/моль 128,0 0 198,4 -95,3

Ответ подтвердите расчетами. Составить выражение для константы равновесия данного процесса. Определить направление смещения равновесия при уменьшении концентрации хлора. Как влияет давление на состояние равновесия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621180&lang=ru-RU

4. Определите, образуется ли осадок труднорастворимого соединения AgS2, если смешать равные объёмы растворов AgNO3 и Na2S с молярной концентрацией 0,001 моль/л. ПР AgS2=2,0*10-50? Приведите уравнения образования осадка в молекулярном и ионно-молекулярном видах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621181&lang=ru-RU

4. Определите массу соли CaSO4 необходимую для приготовления 2 л 5 % раствора, где плотность раствора 1060 г/л. Вычислите нормальность этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621183&lang=ru-RU

3. Сколько процентов меди в медном купоросе, если навеска его равна 0,4518 г после растворения навески и добавления избытка KI на титрование затрачивается 18,10 мл раствора Na2S2O3 с концентрацией 0,1000 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4621184&lang=ru-RU

1.Дана зависимость константы равновесия газовой реакции Кр [давление в шкале Па] от температуры

Т К, 290 303 317 339

Кр 82 187 446 1451

Необходимо:

- построить на миллиметровой бумаге зависимость натурального логарифма константы равновесия от обратной температуры

-определить графически значение мольной теплоты реакции (стандартной мольной энтальпии реакции)

-Вычисли значение константы равновесия при температуре 325 К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624120&lang=ru-RU

1. Термодинамическая система переходит из состояния 1 в состояние 2 двумя различными путями. на Первом пути она получает Некоторое количество Q1 и совершает работу W1 на втором Q2 и W2. Как связаны между собой величины разности Q1-W1 и Q2 - w2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624122&lang=ru-RU

2. Запишите соотношение, связывающее тепловые эффекты при постоянном давлении и постоянном объёме для реакции:

TiO2(т)+4HCl(г)=TiCl4(ж)+2H2O(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624123&lang=ru-RU

3. С использованием данных справочника рассчитайте тепловые эффекты при постоянном давлении и объеме реакции восстановления 1 моль Fe2O3 металлическим алюминием.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624124&lang=ru-RU

1. Сколько мл 10 н HCl необходимо добавить 500 мл 0,1 н раствора, чтобы получить 1 н раствор HCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624125&lang=ru-RU

2. До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г NaOH чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать 14,70 мл HCl Т(HCl) = 0,003800 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624126&lang=ru-RU

3. Найти % содержание MnO2 в пиролюзите, если образец его в 153,0 мг обработан 30 мл 0,1075 н раствора щавелевой кислоты и разбавленной серной кислотой. Остаток щавелевой кислоты требует для титрования 5,31 мл раствора KMnO4, 1 мл которого эквивалентен 1,025 мл H2C2O4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624127&lang=ru-RU

4. Из 100 г KOH, содержащего 0,5 %; индифферентных примесей приготовлен 1 л раствора. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора по H3PO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624128&lang=ru-RU

5. pH раствора серной кислоты равен 2,15. Чему равны титры и молярная концентрация раствора серной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624129&lang=ru-RU

6. Рассчитайте рН раствора, полученного при сливании 25 мл 0,1 М муравьиной кислоты с а) 20 мл 0,1 М NaOH б) 30 мл 0,1 М NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624130&lang=ru-RU

6. Рассчитайте скачок на кривой титрования 100 мл 0,1 М NH4OH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624132&lang=ru-RU

2. Реакция восстановления пирувата лактатдегидрогеназой ингибируется высокими концентрациями субстрата точка на основе экспериментальных данных определить значение Км, K2, WMAX

[S]0, ммоль*л-1 0,03 0,05 0,50 0,70 3,00 10,00

W0, мкмоль*л-1*мин-1 3,70 4,39 4,90 3,90 1,80 1,10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624133&lang=ru-RU

1. Вычислите величину адсорбции по уравнению Гиббса для этанола при 20 С и концентрации C2=0,35 кмоль/м3, если бH2O =74,22*10-3 Н/м, а браствора=34,3*10 – 3. С1=0,00

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624134&lang=ru-RU

2. Используя уравнение Ленгмюра, вычислите адсорбцию пропионовой кислоты при температуре 318 к и концентрации 0,001 кмоль/м3, если известны константы уравнения Шишковского: А=21,54, В=19,3*10-3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624135&lang=ru-RU

3. Удельная поверхность непористой сажи равна 94. Рассчитайте площадь, занимаемую молекулой толуола в плотном монослое, исходя из данных об адсорбции бензола на этом адсорбенте при 283 К:

Р*10-2 Па 5,33 9,87 17,33 23,06 45,53

а*103, моль/кг 14,9 19,1 24,2 27,3 36,8

(р-равновесное давление пара, а – величина адсорбции). Изотерма описывается уравнением Ленгмюра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624136&lang=ru-RU

4. Константы уравнения Фрейндлиха имеют значения В=2,9, 1/n=0,5. Вычислите значение х/м и х для масляной кислоты на активированном угле при С0=0,385 кмоль/л и m=5 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624137&lang=ru-RU

5. Адсорбцию фенола из бензола можно провести на адсорбентах а) силикагеле (SiO2); б) угле; в) цеолите (алюмосиликат), г) молотом стекле. Какой адсорбент будет наилучшим? Обосновать выбор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4624138&lang=ru-RU

19. Потенциал платинового электрода относительно каломельного полуэлемента (1 н НКЭ) при 20 С в растворе смеси FeCl3 и FeCl2=0,215 В. сколько 0,05 н раствора KIO3 надо прилить к этому раствору, чтобы потенциал увеличился на 100 мв если первоначальный объем 0,2 н раствора FeCl2 в смеси был 100 мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626838&lang=ru-RU

2. При определении каталитической активности панкреатической липазы из поджелудочной железы свиньи, гидролизующей подсолнечное масло, были получены следующие данные

S, мМ 0,3 0,5 1 2 4 6

Продукт, мг/мин 0,91 1,4 2,3 3,5 4,7 5,25

по этим данным Определите графическим путём методом Иди-Хофсти и методом Эйзенталя и Корниш-Боудена константы уравнения Михаэлиса-Ментен (Км и Vмах) для этого препарата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626840&lang=ru-RU

32. При определении каталитической активности липазы, выделенной из семян подсолнечника, при гидролизе триолеина, в присутствии и отсутствии ингибитора были получены следующие данные:

S, мМ 1,5 2,0 3,0 4,0 8,0 16,0

Выход продукта, мг/мин 0,63 0,72 0,84 0,99 1,2 1,35

Выход продукта в присутствии ингибитора, мг/мин 0,14 0,16 0,21 0,24 0,28 0,33

По этим данным определите графическим путем – методом Лайнуивера-Берка константы уравнения Михаэлиса-Ментен (Км и Vmax) для этого препарата в присутствии и отсутствии ингибитора. Определите тип ингибирования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626842&lang=ru-RU

55. При определении каталитической активности пептидазы из тонкого кишечника, гидролизующей дипептид глицилглицин были получены следующие данные:

S, мг 0,2 0,4 0,8 1,2 1,5 2

Выход продукта, мг/мин 2 3.1 4,3 4,95 5,25 5,6

Выход продукта в присутствии ингибитора, мг/мин 1,2 2 3,1 3,82 4,2 4,67

Концентрация ингибитора составила 12,3 мг. По этим данным определите графическим путем –методом ЛайнуивераБерка константы уравнения Михаэлиса-Ментен (Км и Vmax) для этого препарата в присутствии и отсутствии ингибитора. Определите тип ингибирования, константу ингибирования

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626844&lang=ru-RU

9. Вычислить потенциал при титровании 0,05 н раствора фенола 0,1 н раствором KOH в точке эквивалентности и в точке, когда титров на 50 % фенола. в качестве индикаторного электрода использовали хингидронный электрод, в качестве электрода сравнения насыщенный каломельный. Температура опыта 18 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626848&lang=ru-RU

39. Вычислить потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 10-2 М растворе KCl, оттитрованном 10-2 М раствором AgNO3 на а) 50 % б) 90 % в) 99,9 % г) 100 %, д)100,1 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626850&lang=ru-RU

19. При фотоколориметрическом определении Fe методом сравнения оптическая плотность стандартного раствора содержащего 0,175 мг Fe3+ , равна 0,248. Какова массовая доля (%) железа в руде, если навеска ее, равная 0,2000 г растворена в 100,00 мл, для анализа отобрано 0,5 мл раствора и оптическая плотность полученного раствора после добавления всех реактивов равна 0,200?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626851&lang=ru-RU

29. ПДК для фенола (PhOH) в природной воде равна 0,001000 мг/дм3. Для определения фенолов в воде производства формальдегидных смол 100,00 см3 воды разбавили до 500,00 см3, пропустили через колонку с активированным углем, для удаления примесей, мешающих определению, далее фенолы проэкстрагировали в кислой среде, к экстракту прибавили 4-аминоантипирин, с которым фенолы при рН=10,00 образуют окрашенные соединения с максимум поглощения при λ=460 нм. Оптическая плотность исследуемого раствора равна 0,160. Стандартный раствор приготовлен растворением 1,00 см3 раствора с Т(фенола)=1,000 мкг/мл в мерной колбе вместимостью 500,00 см3. Оптическая плотность стандартного раствора, проведенного через все стадии анализа, оказалась равной 0,175. Какова концентрация фенола в сточной воде? Можно ли ее выпустить в естественный водоем?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626854&lang=ru-RU

1. Бимолекулярная реакция А+В→С, Для которой С0А=С0В, протекает за 20 минут На 30 %. сколько времени необходимо, чтобы реакция прошла на 50 % при той же температуре?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626858&lang=ru-RU

1. Бимолекулярная реакция А+В→С, Для которой С0А=С0В, протекает за 20 минут На 30 %. сколько времени необходимо, чтобы реакция прошла на 50 % при той же температуре?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626860&lang=ru-RU

2. Константа скорости реакции разложения органической кислоты в водном растворе при различных температурах имеет следующие значения.

Т,К 273,2 293,2 313,2 333,2

k*105, мин-1 2,46 47,5 576 5480

Определите графическим методом энергию активации этой реакции. Вычислите константу k0 в уравнении k=k0*е-E/RT, период полураспада для этой реакции при 300 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626863&lang=ru-RU

5. Константа скорости реакции 2-го порядка при 338,15 и 298,15 К соответственно равны 1 *10- 2 и 1*10-3 л*моль-1*мин-1. Вычислите скорость этой реакции при 313,15 K в начальный момент реакции, если начальная концентрация обоих веществ одинаковый и равны 0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626866&lang=ru-RU

19. Сколько литров CO2 (при н.у) надо пропустить через раствор Ca(Oh)2 чтобы получить a) 7 молей эквивалента карбоната кальция Б) 7 молей карбоната кальция в) 100 г карбоната кальция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626873&lang=ru-RU

40. Сколько теплоты выделится при разложении 54 г глюкозы по реакции C6H12O6(к) =2C2H5OH(ж)+2CO2(к)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626878&lang=ru-RU

66. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40 С, если y=3,2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626880&lang=ru-RU

108. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 50 см3 раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л? Каков титр раствора NaOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626885&lang=ru-RU

129. Раствор, состоящий из 9,2 г иода и 100 метилового спирта, закипает при 65 C. Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,7 С, а его эбуллиоскопическая константа Кэ=0,84 С

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626889&lang=ru-RU

146. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) CaCO3 + 2H+ = Ca2++ H2O + CO2

б) Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

В) Ag++Cl-AgCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626890&lang=ru-RU

167. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Cu(NO3)2, Na2S, SnSO4. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626891&lang=ru-RU

17. Диоксид содержит 73 % кислорода по массе. Чему равна плотность этого газа по воздуху?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626896&lang=ru-RU

33. При нейтрализации газовых выбросов диоксида азота содой, образуются нитрат натрия нитрит натрия и углекислый газ. Какое количество (в кг) карбоната натрия потребуется для обработки 1000 м3 отходящего газа, содержащего 5*10-3 % диоксида азота. Сколько при этом образуется углекислого газа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626898&lang=ru-RU

41. Чему равна эквивалентная концентрация раствора гидроксида калия с массовой долей 16 %? Как приготовить из него 1 л 2 % раствора

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626900&lang=ru-RU

63. В систему охлаждения налили 9 л воды и 2 л метанола CH3OH. До какой температуры вода в системе не замерзнет? плотность метанола 0,8 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626902&lang=ru-RU

82. Для определения содержания хлорид ионов пробу воды объёмом 100 мл оттитровали 0,01 н раствором нитрата серебра в присутствии хромата натрия в качестве индикатора. на титрование было израсходовано 1,5 мл титранта точка определить содержание хлорид-ионов в воде в мг/л. Записать уравнение протекаемой реакции; Указать объем аликвоты, рабочий раствор, вид титрования. До каких пор ведут титрование?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626903&lang=ru-RU

101. В задачах 101-110. Рассчитать гравиметрический фактор для определения компонента. Как определить содержание компонента в образце зная его гравиметрический фактор?

Определяемый компонент Ba2+

Гравиметрическая форма BaSO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626908&lang=ru-RU

116. Составьте характеристику ФХМА по плану:

1. Сущность метода. На каком законе (зависимости) основан метод – привести формулу, графическую зависимость.

2. Применяемое оборудование ( название приборов, описать принцип измерения, вспомогательное оборудование).

3. Перечислить достоинства и недостатки метода.

4. Применение метода в исследовании окружающей среды.

5. Привести конкретный пример или методику измерения в исследованиях объектов окружающей среды.

116. фотометрия (видимая область).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626910&lang=ru-RU

126. Константа скорости реакции равна 7,58*10-4 с-1. Чему равен период полураспада и время, за которое концентрация вещества снизится на 75 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4626913&lang=ru-RU

5. Найдите дисперсность и удельную поверхность угля, применяемого в современных топках для пылевидного топлива, если известно, что угольная пыль предварительно просеивается через сито с отверстиями 75 мкм. Плотность угля равна 1,8 г/см3 . Систему считайте монодисперсной. Ответ дайте в м–1 и в м2/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627663&lang=ru-RU

1. При снятии вольтамперной кривой кадмия с использованием РКЭ и раствора 0,1 М HCl в качестве фона были получены следующие результаты:

-E, B 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 1,0

h, мм 2 2 3 3,5 4,5 25 45 46 47

Вычислить потенциал полуволны кадмия и число электронов, участвующих в процессе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627664&lang=ru-RU

12. Дисперсность золя ртути составляет 16 мкм-1 Рассчитайте: а) суммарную поверхность частиц 1 г ртути; б) общее число частиц в растворе при дроблении 0,1 г ртути. Примите, что частицы золя ртути имеют сферическую форму. Плотность ртути равна 13,56 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627666&lang=ru-RU

5. В системе 2NO2↔2NO+O2 равновесные концентрации реагирующих веществ составляют: [NO2]=0,06 [NO]=0,24, [O2]=0,12 моль/л. Найдите константу равновесия и исходную концентрацию NO2. Рассчитайте степень превращения реагента и равновесный выход О2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627667&lang=ru-RU

12. Молярные теплоемкости при постоянном объеме для водорода, кислорода и водяного пара имеют следующие значения:

CvH2=18,97+3,26*10-3Т+0,502*105Т-2 Дж/(моль*К)

CvO2=23,15+3,39*10-3Т-3,77*105Т-2 Дж/(моль*К)

CvH2O=21,7+10,71*10-3Т+0,33*105Т-2 Дж/(моль*К)

Удельная теплота сгорания водорода (в жидкую воду) при 0 С равна -142,2 кДж/г. удельная теплота испарения воды при 0 C 2551 Дж/г. рассчитать молярную теплоту образования водяного пара при 100 C.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627668&lang=ru-RU

12. При какой температуре равновесный выход CO2(г) по реакции: 2CO(г)+O2(г)↔2CO2(г) равен 40 %, если реагенты взяты в стехиометрических соотношениях. Для расчета используйте приближенное уравнение lgKp≈lgKc=-29530,5/T+2,769lgT-0,001225*T+0,1356*10-6*T2+2,150

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627670&lang=ru-RU

80. Изучение кинетики реакции образования мочевины из цианата аммония NH4CNO→NH2CONH2 проводили путем растворения 22,9 л цианата аммония в избытке воды для получения 1 л раствора. получены следующие данные:

t, мин 0 20 50 65 150

mВ,г 0 7,0 12,1 13,8 17,7

Определите:

а) порядок реакции

б) массу цианата аммония, присутствующего в растворе через 300 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627671&lang=ru-RU

87. При изучении кинетики реакции между атомами кислорода и ароматическими углеводородами, например бензолом, получены следующие значения констант скорости:

Т,К 300,3 341,2 392,2

k*10-7, л*моль-1*с-1 1,44 3,03 6,90

Вычислите значение параметров уравнения Аррениуса этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627672&lang=ru-RU

1.Вычислите недостающий вид концентрации массовые доли, молярную и эквивалентную концентрацию растворенного вещества в растворе, если указаны концентрация и плотность раствора: Эквивалентная концентрация карбоната калия 1,2 моль/л, плотность раствора 1,1 г/мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627674&lang=ru-RU

78. Для получения стандартного раствора соды использовали мерную колбу на 500 мл в которую поместили 11,252 г вещества. Какой объем полученного раствора соды необходим для нейтрализации 20 мл 0,018 нормального раствора соляной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627676&lang=ru-RU

88. При 25 С осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,7 кПа. Найдите молекулярную массу растворенного вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627677&lang=ru-RU

1. При нагревании NO2 в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2NO2↔2NO+ O2 установилось при концентрации [NO2]=0,8 моль/л; [NO]=2,2 моль/л; [O2]=1,1 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции, исходную концентрацию NO2. Вычислите также степень превращения реагента и равновесный выход продукта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627679&lang=ru-RU

8. При какой температуре равновесный выход H2(г) по реакции: CO(г)+H2O(г)↔H2(г)+CO2(г) равен 70 %, если в исходной реакционной смеси содержится 10 % Co и 10 % H2O и р(смеси)=1атм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627681&lang=ru-RU

28. В сосуде находится 1,2 л H2O при 18 С. В него долили еще 0,9 л метилового спирта (CH3OH) при 27 С. Допуская, что нет тепловых потерь, найдите конечную температуру смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627687&lang=ru-RU

1. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации Кс=0,26 N2O4↔2NO2. Равновесная концентрация NO2 равна 0,28 моль Вычислите равновесную и исходную концентрацию N2O4. Вычислите степень превращения N2O4 и равновесный выход NO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627688&lang=ru-RU

5. Рассчитать молярную теплоемкость Ср хлорида никеля при 25 С, пользуясь правилом Дюлонга и пти в сочетании с правилом аддитивности (правило Неймана и Коппа). Опытная молярная теплоёмкость хлорида никеля от температуры приближённо выражается уравнением CP=54,81+54,81*10-3 Т Дж/(моль*К). Вычислите расхождение между расчетной и опытной теплоемкостями хлорида никеля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627689&lang=ru-RU

10. Вычислить тепловой эффект реакции CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж) при 500 и 1000 К, если при 300 к тепловой эффект это реакции равен 90,72 кДж, а значение молярных теплоемкостей следующие:

СрCO=28,41+4,10*10-3Т-0,46*105Т-2 Дж/(моль*К)

СрH2=27,28+3,26*10-3Т+0,502*105Т-2 Дж/(моль*К)

СрCH3OH(ж)=81,6 Дж/(моль*К)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627693&lang=ru-RU

11. Для этана, этилена и водорода зависимость теплоёмкости от температуры описывается следующими уравнениями:

СрC2H6=4,49+182,3*10-3Т-74,86*10-6Т2 Дж/(моль*град)

СрC2H4=4,20+154,6*10-3Т-81,10*10-6Т2 Дж/(моль*град)

СрH2=27,28+3,26*10-3Т+0,502*105Т-2 Дж/(моль*град)

Вычислить тепловой эффект реакции гидрирования этилена при 300 и 1000 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627694&lang=ru-RU

14. при какой температуре равновесный выход H2O по реакции: 2H2O(г)+O2(г)↔2H2O(г) будет равен 90 %? если в исходной реакционной смеси содержится H2:O2=2:1 и рсмеси=1 атм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627697&lang=ru-RU

28. В сосуде находится 1,2 л H2O при 18 C. в него долили еще 0,9 л метилового спирта CH3OH при 27 C. допускает, что нет тепловых потерь, найдите конечную температуру смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4627698&lang=ru-RU

8. Константа скорости реакции первого порядка составляет 3,5*10-4 с-1. Определите, Каков процент разложения исходного материала за время t, и сколько времени требуется для его разложения до 95 %

8 вариант

№ вар 8

t 230

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630243&lang=ru-RU

2. При окислении металла образовалось 40 г оксида металла (II) и потребовалось 5,6 л кислорода (н.у.) Чему равна масса металла? Сколько молекул кислорода содержится в 5,6 л его при н.у. и Как изменится этот объём при нагревании до 40 с и увеличении давления в 2 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630245&lang=ru-RU

3. Атомы какого химического элемента имеют внешний электронный слой 5S2, а в предыдущем содержит 4d10- электроны? Составьте электронную конфигурацию этого химического элемента и скажите, Сколько протонов и нейтронов содержится в его атоме с массовым числом 116? Напишите формулу какого-либо его соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630247&lang=ru-RU

4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔH0, ΔS0, ΔG0), в реакции Co2+2H2↔CH3OH(г). Куда сместится равновесие этой реакции при 1) нагревании, 2) повышении давления?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630249&lang=ru-RU

7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для соли: нитрата марганца (II) и перманганата калия. Как повлияет на и гидролиз подкисления раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630250&lang=ru-RU

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь Cr+++, лиганды-нитрат-ионы. координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы натрия, либо ионы йода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630252&lang=ru-RU

1. Гидролиз: BaF2, FeAsO4, KHSO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630274&lang=ru-RU

2. Определить pH: 0,01 % раствора Ca(OH)2 (р=1,1 г/мл).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630275&lang=ru-RU

2. Определить pH: 0,01 % раствора Ca(OH)2 (р=1,1 г/мл).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630279&lang=ru-RU

3. Определить S соли MgF2, если ПР=10-9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630282&lang=ru-RU

4. Константа равновесия системы: 2NO2+H2O=HNO2+HNO3 К=1, вычислить равновесные концентрации реагентов, если их исходные концентрации NO2 и H2O составляют, моль/л 0,1 и 0,4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630283&lang=ru-RU

5. Определить направление смещения равновесия в системе 4FeO(т)+O2(г)=2Fe2O3(ж) если увеличить концентрацию кислорода; если уменьшить объем системы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630286&lang=ru-RU

21. Имеется раствор KOH с титром 0,1868 г/мл и плотностью 1,15 г/мл. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию гидроксида калия в данном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630288&lang=ru-RU

1. Превращение роданида аммония NH4СNS в тиомочевину (NH2)2CS – обратимая мономолекулярная реакция. Рассчитайте константу скорости прямой и обратной реакций, используя следующие данные

t, мин 0 5 112 19 28 38 48 78 80 бесконечность

(NH4)СNS, % 2,0 3,8 6,2 6,1 8,2 10,4 12,3 13,5 14,5 21,2 21,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630290&lang=ru-RU

17. В системе протекают две параллельные реакции: А+2В→ (k1)D, А+2С→ (k2) F. Отношение k1/k2=5. Начальные концентрации веществ В и С одинаковы. К моменту времени t прореагировало 50 % вещества В. Какая часть вещества С прореагировала к этому моменту?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630291&lang=ru-RU

1. Определить время (мин) нанесения серебряного покрытия (ρ =10500 кг/м3) толщиной 6 мкм на детали с общей площадью 4,6 дм2 при плотности тока 0,6 А/дм2. Катодный выход по току – 98 %. Рассчитать токовую нагрузку на ванне.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630296&lang=ru-RU

1. Определить время (мин) нанесения серебряного покрытия (ρ =10500 кг/м3) толщиной 9 мкм на детали с общей площадью 25,4 дм2 при плотности тока 1 А/дм2. Катодный выход по току – 98 %. Рассчитать токовую нагрузку на ванне.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630300&lang=ru-RU

1. Определить время (мин) нанесения никелевого покрытия (р=8900 кг/м3) толщиной 18 мкм на детали с общей площадью 90 дм2 при плотности тока 2 А/дм2. Катодный выход по току – 95 %. Рассчитать токовую нагрузку на ванне.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630301&lang=ru-RU

2. Рассчитать по уравнению Нернста электродный потенциал серебра в растворе, содержащем 0,1 моль/л нитрата серебра, если коэффициент активности ионов серебра составляет 0,734, а температура раствора 47 С. Стандартный электродный потенциал серебра 0,799 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630306&lang=ru-RU

2. Рассчитать по уравнению Нернста электродный потенциал серебра в растворе, содержащем 0,25 моль/л нитрата серебра, если коэффициент активности ионов серебра составляет 0,633, а температура раствора 39 С. Стандартный электродный потенциал серебра 0,799 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630317&lang=ru-RU

2. Рассчитать по уравнению Нернста электродный потенциал кадмия в растворе, содержащим 0,1 моль/л нитрата кадмия, если коэффициент активности ионов кадмия составляет 0,521 а температура раствора 65 С. стандартный электродный потенциал кадмия - 0,404 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630441&lang=ru-RU

2. Рассчитать по уравнению Нернста электродный потенциал меди в растворе, содержащем 0,3 моль/л нитрата меди, если коэффициент активности ионов меди составляет 0,0829, а температура раствора 15 С. Стандартный электродный потенциал меди 0,337 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630445&lang=ru-RU

13. Определить время (мин) нанесения медного покрытия (ρ =8900 кг/м3) толщиной 500 мкм на детали с общей площадью 260 дм2 при плотности тока 10 А/дм2. Катодный выход по току – 100 %. Рассчитать токовую нагрузку на ванне.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630446&lang=ru-RU

301. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций) и рассчитайте молекулярную массу эквивалента окислителя

Fe2++Br2→Fe3++Br-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630447&lang=ru-RU

315. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций) и рассчитайте молекулярную массу эквивалента окислителя

MnO4-+SO32-→Mn2++SO42-+S

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630449&lang=ru-RU

325. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций) и рассчитайте молекулярную массу эквивалента восстановителя

SO32-+Cl2→Cl-+SO42-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630451&lang=ru-RU

333. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций) и рассчитайте молекулярную массу эквивалента восстановителя:

Cu++N2O→Cu2++NH2OH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630453&lang=ru-RU

1. При определении железа (II) в виде моносульфосалицилата оптическая плотность раствора, содержащего 0,46 мг железа (II) в 50,00 мл, оказалась равной 0,264. Толщина слоя кюветы была равна 1,0 см. Вычислить значение молярного коэффициента поглощения. Молярная масса железа равна 55,847 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630455&lang=ru-RU

3. Для построения калибровочного графика ацетилсалициловой кислоты были взяты его стандартные растворы с концентрациями 0,10, 0,20, 0,30, 0,40 и 0,50 мг/л. Хроматографический анализ данных проб показал, что площади пиков стандартных растворов будут равны соответственно 10, 21, 32, 41 и 49 мм2. Далее была взята проба неизвестной концентрации, площадь пика которой составила 37 мм2. Установить концентрацию ацетилсалициловой кислоты в неизвестной пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630456&lang=ru-RU

3. Калибровочный график фенола был построен по стандартным растворам с концентрациями 0.05, 0.10, 0.20, 0.30 и 0.50 мг/л. Хроматографический анализ показал, что площади пиков стандартных растворов будут равны соответственно 35, 72, 143, 212 и 358 мм2. Из отходов лакокрасочных производств была отобрана проба массой 1 г., и растворена в 1 л. воды. После растворения полученный раствор подвергся хроматографическому анализу, который показал наличие пика фенола площадью 182 мм2. Определить содержание фенола в отходах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630458&lang=ru-RU

2(в) 1. Постройте изотерму поверхностного натяжения и найдите поверхностную активность вещества по графику.

2. Найдите отрицательные производные –dб/dС для концентраций, значения б для которых не лежат на касательной, проведенной к начальному участку изотермы.

3. Определив отрицательные производные –dб/dС, рассчитайте адсорбцию по Гиббсу для этих производных.

4. Рассчитайте отношения С/Г для всех значений Г и постройте график зависимости С/Г от С. Используя линейный участок последнего графика, найдите константу уравнения Ленгмюра.

5. Рассчитайте площадь, занимаемую молекулой кислоты в поверхностном слое S0.

Вариант 2

Растворенное вещество Масляная кислота

С•10–3 моль/м3 0 0,07 0,18 1,00 3,00 4,50 6,00

б•103 Дж/м2 71,96 70,00 66,92 54,66 39,53 32,92 28,00

В, Дж/м2 0,0194

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630481&lang=ru-RU

12. При растворении некоторых веществ в воде происходит гидролиз, который при разбавлении раствора углубляется и приводит к образованию золя (иногда для этого требуется ещё и нагревание). Напишите формулу метел и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц золя, если процесс гидролиза идёт по схеме:

NaCrO2+2H2O→Cr(OH)3↓+NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630485&lang=ru-RU

2. К 200 мл 0,15 М раствора NaOH прилили 100 мл раствора HBr с концентрацией 0,1 м определите pH полученного раствора. Какой объём раствора HBr нужно было прилить для того, чтобы значение pH составило 3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630488&lang=ru-RU

3. Рассчитайте степень диссоциации хлорноватистой кислоты: а) в 0,1 М раствора HClO б) в 0,1 м раствора HClO содержащим 1 м HCl константы диссоциации HClO: К=2,8*10-8.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4630490&lang=ru-RU

1) 0,2 моль KNO3 растворили в 100 г воды. Какова молярность раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632850&lang=ru-RU

2. Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахара C12H22O11 в 750 г воды, эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,52.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632851&lang=ru-RU

3. Как влияет повышение температуры на растворимость твердого вещества в жидкости в случае идеального растворения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632853&lang=ru-RU

4. Изобразите диаграмму «жидкость-пар» в координатах «давление-состав» с максимумом. провести перегонку системы, содержащей 40 % компонент В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632854&lang=ru-RU

5. Коэффициент распределения муравьиного альдегида между водой и амиловым спиртом равен 0,327. Сколько грамм не извлеченного муравьиного альдегида останется в водном растворе, если для экстракции взят 1 л водного раствора, содержащего 0,02 г муравьиного альдегида, объем экстрагента составляет 0,8 л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632855&lang=ru-RU

20. Для реакции термического разложения этана ( реакция первого порядка) константа скорости при температуре 843 К равна 8.2•105 с -1, а при температуре 873 К равна 35,3*105 с -1. Рассчитайте энергию активации данной реакции

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632856&lang=ru-RU

5. При измерении адсорбции азота на активированном угле получены данные:

P, гПа 18,6 61,2 179,6 336,5 688,9

А*103, м3/кг 5,06 14,27 23,61 32,56 40,83

Рассчитать константы уравнения Ленгмюра и удельную поверхность адсорбента. плотность азота 1,25 кг/м3, а площадь, занимаемая одной молекулы азота, 0,16 нм2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632859&lang=ru-RU

7. По экспериментальным данным, полученным при помощи капиллярного вискозиметра построить кривую течения для исследуемой жидкости и рассчитайте ее вязкость.

Р, Н/м2 10 15 25

Скорость деформации, с-1 0,00118 0,00176 0,0029

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632860&lang=ru-RU

1. Качественный атомно-эмиссионный спектральный анализ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632867&lang=ru-RU

18. Показать, что адсорбция аргона на графитированной термической саже подчиняется уравнению Ленгмюра и найти графический константы этого уравнения По следующим данным:

Р*10-4, Па 1 2 3 4 5

А, моль/кг 0,050 0,086 0,114 0,136 0,154

Рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь занимаемая одной молекулой составит 0,132 нм2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632869&lang=ru-RU

32. Вычислить силу адгезии наночастицы жидкости к плоской поверхности твердого материла, зная константу Гамакера А двух данных фаз, радиус частицы г и величину зазора h между частицей и поверхностью, указанные в следующей таблице (для своего номера задачи):

N задачи 32

A*1021, Дж 40

r, нм 8

h, нм 0,253

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632871&lang=ru-RU

3. Определить массу Na2SO4, образующегося в результате титрования хлорной кислоты тиосульфатом натрия, если на титрование пошло 15 мл 0,1 экв/л раствора Na2S2O3: S2O32-+H2O+HClO4..→S+SO42-+2H++Cl-… Составить ОВР.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632872&lang=ru-RU

4. Электролиз растворов солей NiSO4 и CuCl2 на Cгр и Cu электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632873&lang=ru-RU

5. Назвать комплексное соединение: H2[Pt(H2O)2(Cl)6] исходя из значения координационного числа, назвать тип гибридизации и определить форму молекулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632874&lang=ru-RU

115 .Навеску вещества массой m1 растворили в колбе вместимостью V1. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью V2 поместили Vn этого раствора, добавили реактивы и довели до метки. Измерили оптические плотности относительно первого раствора. Навеску анализируемого образца массой m2 растворили в колбе вместимостью V3. Аликвоту V4 поместили в мерную колбу V5 добавили реактивы и довели раствор до метки. Измерили относительную оптическую плотность, как при построении градуировочного графика. Вычислить массовую долю (%) вещества X в образцах.

вариант x m1 г v1,мл v2,мл m2, г v3,мл v4,мл v5,мл

1 Mn 1,2500 1000,0 250,0 3,5000 1000,0 50,00 250,0

2 Si 0,0375 500,0 100,00,2500 500,0 5,00 100,0

3 P2O5 0,5046 1000,0 50,0 0,3000 250,0 20,00 50,0

Данные для построения градуировочного графика

Vn, мл 5,20 5,40 5,60 5,80 6,00

А,отн, 0,105 0,215 0,330 0,440 0,550

А,отн,х=0,270

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632876&lang=ru-RU

157. Для определения натрия в сточной воде содового производства взяли пробу объемом V1 далее ее упарили до V2 и определили натрий методом сравнения. Интенсивность стандартного раствора натрия с концентрацией рст была равна Iст, а Интенсивность анализируемого раствора Ix. Определить концентрацию натрия в сточной воде (мг/л)

V1 V1 рст, мг/л Iст Iх

500 50 7,5 30 36

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632877&lang=ru-RU

98. Определите pH раствора гидроксида натрия, в 5 литрах которого содержится 2 г щелочи (степень диссоциации 85 %)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632878&lang=ru-RU

108. Определите цвет известных Вам индикаторов в водных растворах солей, указанных в задании. Приведите уравнение с гидролизом ионной и молекулярной форме. Для указанных в задании растворов Приведите условия сдвига равновесия гидролиза в сторону усиления или замедление реакции.

108) хлорида алюминия, нитрата аммония

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4632879&lang=ru-RU

6. Вычислите площадь поверхности катализатора, который для образования монослоя абсорбирует 103 см3/г азота (вычислено при р=1,0133*105 Па и 273 К). Адсорбция измерена при 268 К, эффективная площадь, занятая при этой температуре молекулой азота на поверхности, равна 16,2 А2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633370&lang=ru-RU

86. Найти массы воды и CuSO4*5H2O, идущие на приготовление 0,5 л раствора, содержащего 1,0 % безводной соли (=1,02 г/см3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633371&lang=ru-RU

170. Вычислить объем оксида серы (IV), который надо взять для реакции с кислородом, чтобы получить оксид серы ( VI) массой 20 г (н.у). Массовая доля выхода продукта равна 0 %).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633372&lang=ru-RU

3. Рассчитайте работу образования зародышей критического размеры в расплавах никеля и меди при охлаждении их от температуры плавления до температуры 800 С. температура плавления меди 1083 С, никеля 1455 С. Удельная теплота плавления меди 2688 кал/моль никеля 4200 кал/моль, плотность расплава меди 830 кг/м3 никеля 7800 кг/м3; поверхностное натяжение расплавов меди 11,2 Н/м, никеля – 1,7 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633373&lang=ru-RU

5. Оцените критические размеры зародышей твердой фазы KCl и CaCl2 при их образовании из пересыщенного растворов с концентрацией 90 вес. %, если концентрация их насыщенных растворов равны 73,5 и 54,5 вес %. Поверхностная энергия твердых кристаллов KCl и CaCl2 110 и 450 мН/м, а их плотность 1,98 и 2,51 г/см3 соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633374&lang=ru-RU

7. Оцените размер частиц оксида меди CuO, зная, что их растворимость в воде на 8 мас % больше растворимости крупных кристаллов. Межфазное натяжение при 298 К равна 840 мДж/м2, а плотность CuO 6,32 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633376&lang=ru-RU

15. В воздухе, содержащем пары воды, образуется туман при температуре 270,8 К (коэффициент пересыпания равен 4,21). Рассчитайте критический размер ядер конденсации и число молекул, содержащих в них. Поверхностное натяжение воды равно 74 мДж/м2 молярный объем воды 18*10-6 м3/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633377&lang=ru-RU

18. Рассчитайте значение критического межфазного натяжения бкр при самопроизвольном образовании лиофильной дисперсной системы, если ее удельная поверхность равна 6*108 м2/м3, частицы дисперсной фазы имеют сферическую форму, температура 25 С коэффициент y в уравнении Ребиндера-Щукина -20/п.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633378&lang=ru-RU

3. Вычислить pH 0,1 М раствора гидроксиламина, Кв=8,9*10-9.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633379&lang=ru-RU

3. Вычислить pH 0,1 М раствора HCOONa. Константа диссоциации HCOOH составляет 4,0*10-13.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633380&lang=ru-RU

1. Вычислите удельную и общую поверхность частиц золя полученного в результате дробления 0,5 г золота на частицы шарообразной формы диаметром 7*10-9 м. Плотность золота рзолота=19,3*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633381&lang=ru-RU

3. Определите, будет ли растекаться вода по поверхности гептана, используя значение поверхностных натяжений Для различных поверхностей раздел:

б(вода-воздух) )= 72,0 мДж/м2

б(гептан-воздух) )= 20,8 мДж/м2

б(вода-гептан)= 50,8 мДж/м2

Объясните полученный результат.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633382&lang=ru-RU

4. Чему равна свободная поверхностная энергия капли ртути диаметром 1,1 мкм, если поверхностное натяжение на границе ртуть воздух равно 473,5 мДж/м2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633384&lang=ru-RU

16. Аммиак массой 500 г находится при температуре 400 К и давление 2 атм. Его перевели в состоянии при температуре 300 К и давлении 1 атм. Принимая свойства газа близкими к свойствам идеального газа, найти изменение мольных и полных объёма, энтальпии, внутренней энергии и энергии Гиббса системы при этом переходе

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633385&lang=ru-RU

4. Рассчитать удельную (См*м-1) и эквивалентную (См*м2*моль-экв-1) электропроводности 0,3 моль/л раствора карбоната калия, если сопротивление ячейки равно 536 Ом, а постоянная сосуда равна 25,8 см-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633387&lang=ru-RU

5. Рассчитать при 25 С эквивалентную электропроводность раствора одноосновного этиламина (См*м-1) при разделении 1,6 л*моль-1, если эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении = 232,6 См*м2*моль-экв-1, а Удельная электропроводность 1,312 См* м- 1. Рассчитать константу диссоциации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633388&lang=ru-RU

1. Рассчитайте концентрацию Ni (мг/мл) на основании следующих данных:

Раствор Ток при E=-1,1В, мкА

25,0 мл 0,2М NaCl +H2O до 50 мл 5,5

25,0 мл 0,2М NaCl + 10мл раствора пробы (+H2O до 50,0 мл) 43,0

25,0 мл 0,2М NaCl + 10мл раствора пробы+3,0мл 2*10-2 мг/мл Ni2+, (H2O до 50,00 мл). 60,4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633389&lang=ru-RU

3. Для определения натрия в стекле три его навески по 0,100 г растворили в смеси кислот, растворы упарили, остатки обработали разбавленной HCl и перенесли в мерные колбы объемом 250,00 мл. Во вторую и третью колбы добавили, соответственно, 10,00 и 20,00 мл стандартного раствора натрия (c=250,0 мкг/мл). Растворы разбавили водой до метки распылили в пламенном атомизаторе и определили их оптические плотности A1=17,0; А2 = 26,0; А3 =35,0. определите массовую долю (в %) натрия в стекле.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633390&lang=ru-RU

1. Для проведения исследования были выданы бесцветные кристаллы соли, которые при непродолжительном нахождение на воздухе приобрели голубой цвет. Выданную соль нагрели и при этом наблюдали выделение бурого газа и образование черного порошка. при пропускании над нагретым полученным порошком водорода наблюдалось появление красного налета простого вещества металла. Напишите химическую формулу и название выданного вещества. Составьте уравнения реакций, которые были проведены в процессе исследования его свойств.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633391&lang=ru-RU

2. Растворы серной кислоты используют для «травления» - снятия окисной пленки с поверхности металла. Какой объем 70 %-ного раствор серной кислоты скобка (плотность раствора равна 1,62 г/см3) требуется для приготовления 3 л 2 н раствора H2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633392&lang=ru-RU

3. Вычислите фактор пересчета гравиметрический фактор, если определяемое вещество C2H5OHSOH, а анализ выполняется по схеме C2H5OHSOH→(C2H5OSO)3Fe→Fe2O3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633394&lang=ru-RU

4. Определите, на каком расстоянии в спектре анализируемого образца должна быть линия кобальта λх=345,85 нм от линии ванадия λ2=318,40, если расстояние от нее до другой линии ванадия λ2=436,92 на экране спектропроектора равно 55 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633395&lang=ru-RU

5. В две мерные колбы вместимостью 200 см3 поместили по 10 см3 сточной воды. В одну колбу добавили 10 см3 стандартного раствора с титром по меди 0,00065 г/см3. В обе колбы добавили необходимые реактивы, объемы довели до метки. При фотометрировании растворов получили соответственно оптические плотности 0,29 и 0,35. Определить концентрацию (г/л) меди в сточной воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633396&lang=ru-RU

6. Рассчитать процентный состав смеси газов по следующим данным, полученным при газовой хроматографии смеси:

Площадь пика, мм2 20,6 22,9 30,5 16,7

Поправочный коэффициент 0,78 0,79 0,82 0,84

Вещество бензол толуол этилбеензол кумол

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633397&lang=ru-RU

7. Навеску сплава массой 1,025 г обработали и получили сульфатно-аммиачный раствор, из которого электролизом при постоянной силе тока 0,5 А на платиновом катоде полностью выделился никель за 15 мин. Рассчитать процентное содержание никеля в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4633398&lang=ru-RU

1. Константа равновесия реакции 2S2O2+O2↔2SO3 при температуре 950 К равна 1,06*10-2. Определите Kp реакции при температуре 850 К. Тепловой эффект реакции равен 92,6 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634885&lang=ru-RU

2. Константа равновесия реакции прямой гидратации этилена, протекающей по уравнению C2H4+H2O↔C2H5OH при температуре 573 К и давлении 80*105 Па составляет 2,9*10-8 Па. Определите равновесную степень превращения этилена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634886&lang=ru-RU

4. При температуре 673 К скорость реакции в 10 раз меньше, чем при температуре 700 К. Рассчитайте энергию активации процесса, если движущая сила процесса не меняется с изменением температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634887&lang=ru-RU

1. Давление (Торр) пара бензола в диапазоне температур от 10 С до 80 С описывается уравнением lgp=7,960-1776/Т. Мольная энтальпия испарения бензола (кДж) равна. (Ответ приводить в виде целого числа).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634888&lang=ru-RU

2. При температуре 60 С давление давление насыщенного пара бензола 51,3 кПа, давление насыщенного пара толуола 18,кПа. Мольная доля бензола в паре над раствором, содержащим 1 моль бензола и 2 моль толуола, равна (ответ приводить с точностью до тысячных)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634889&lang=ru-RU

3. При комнатной температуре парциальный мольный объём воды и этанола в растворе с мольной долей спирта 0,2 равен соответственно 17,9 и 55 см3/моль. Плотность воды и спирта при этой же температуре 0,998 и 0,789 г/см3. Для приготовления 100 мл такого раствора воды потребуется (мл) (ответ приводить в виде целого числа).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634890&lang=ru-RU

4. Давление насыщенного пара воды при температуре 95 C =84525 Па. Плотность воды при 100 C равно 0,958 г/см3. температура кипения раствора, приготовленного путем растворения в 200 мл воды 6,84 г сахарозы (тростниковый сахар) будет превышать температуру кипения воды на_____ градусов ответ приводить с точностью до тысячных

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634891&lang=ru-RU

6. Давление (Торр) пара над твердым и жидким SO2 выражается уравнениями lgp=10.591-1870/T и lgp=8.318-1425/T. температура тройной точки равна (ответ приводить с точностью до десятых).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634892&lang=ru-RU

7. Стандартная энергия Гиббса образования 1 моль жидкость и газообразной воды при 25 C соответственно равна -237,129 кДж и -228,572 кДж. Давление (Торр) насыщенного пара воды при этой температуре равно (ответ приводить в виде целого числа).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634893&lang=ru-RU

8. При 0 С энтальпия плавления льда 333,5 Дж/г. Удельный объем воды 1,0002 см3/г, льда 1,0908 см3/г. На сколько К изменится температура плавления льда, если давление повысить на 66,5 атм? (Учитывать знак. Если повыситься, то +, если понизится, то -)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634895&lang=ru-RU

6. Рассчитать z-потенциал и построить график зависимость z от диаметра пор корундовой диафрагмы в растворе KCl, пользуясь следующими экспериментальными данными электроосмоса:

d⋅10 6 , м 3,0 10,0 25,0 75,0

V⋅10 8 , м 3 /c 2,0 3,2 3,9 4,0

Кs*102, Ом-1*м-1 1,6 0,48 0,08 0,03

Кv=1.5*10-2 Ом-1*м-1 I = 2*10 –2 А; η =1*10 –3 Па⋅с. ε = 81;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634898&lang=ru-RU

34. Определите, какая изотерма – Лэнгмюра или Фрейндлиха – лучше соответствует данным для адсорбции метана на 10 г сажи при 0 С, приведенным ниже:

Р, мм рт.ст 100 200 300 400

Va, см3 97,5 144 182 214

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634900&lang=ru-RU

1. Перечислите характерные реакции катиона Fe2+. к какой аналитической группе катионов (по кислотно-щелочной схеме) он относится? Какой групповой реактив у данной аналитической группы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634902&lang=ru-RU

2. Раствор гидроксида натрия неизвестной концентрации разбавлен водой и доведен до метки в мерной колбе на 250 мл на титрование 20 мл полученного раствора израсходовано 19 мл раствора азотной кислоты с титром по NaOH 0,02144 г/мл. Вычислить массу NaOH в исходном растворе и нормальность исходного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634904&lang=ru-RU

3. При определении содержания кристаллизационной влаги в BaCl2*2H2O получили следующие результаты: масса пустого бюкса 15,2941 г масса бюкса с навеской 16,2941 г масса бокса с навеской после высушивания 16,1939 г рассчитать теоретическое содержание влаги в образце, влажность образца и относительную погрешность опыта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634905&lang=ru-RU

4. Определите, на каком расстоянии должна быть линия свинца λх=405,78 нм от линии хрома λ1=359,35 нм в спектре анализируемого образца, если расстояние от нее до другой линии хрома λ2=359,35 нм на экране спектропроектора равно 4,8 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634906&lang=ru-RU

5. Для определения никеля с диметилглиоксимом навеску стали растворяют и раствор разбавляют до 200,0 мл. К 5,00 см3 раствора добавляют необходимые реактивы, разбавляют водой до 50,0 см3 и фотометрируют при эффективной длине волны 470 нм в кювете с толщиной светопоглощающего слоя 2,0 мм. Молярный коэффициент светопоглощения диметилглиоксимата никеля при этой длине волны составляет 13000. Вычислить массу навески стали для анализа, если оптимальное значение оптической плотности 0,435 и приблизительная массовая доля (%) никеля в стали равна 0,5%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634907&lang=ru-RU

5. При сталагмометрическом определении поверхностного натяжения раствор желчи получены следующие результаты для раствора — 45 капель, для воды — 60 капель. Каким по отношению к воде является это вещество — ПАВ или ПИВ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634908&lang=ru-RU

2. Какова величина поверхностной энергии эритроцитов (ΔGS), содержащихся в крови взрослого человека, если известно, что поверхностное натяжение эритроцита равно 15∙10-3 Дж/м2, число эритроцитов 4∙109 в 1 см3, а площадь поверхности единичного эритроцита составляет ≈ 22∙10-12 м2, а объем крови ≈5 л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634909&lang=ru-RU

2. Золи являются седиментационно устойчивыми системами, а суспензии – нет. Объясните причину такого различия в устойчивости к заседанию частиц в этих дисперсных системах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634910&lang=ru-RU

3. Сколько см3 0,4 М раствора нитрата аммония надо добавить к 20 см3 0,15 м раствора аммиака, чтобы получить раствор с pH=9,1? Как изменится pH этого раствора при добавлении к нему 56 мг KOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634911&lang=ru-RU

58. Используя калибровочную кривую Геллера, рассчитайте размер частиц дисперсной фазы по зависимости оптической плотности D от длины волны λ

λ, нм 400 440 490 540 582 630

D, 0,900 0,704 0,518 0,387 0,306 0,122370

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634914&lang=ru-RU

2. Определите величину и знак избыточной адсорбции раствора пирокатехина с концентрацией 0,1 моль/л при 12 С. Поверхностное натяжение данного раствора равна 69,20 мДж/м2, а поверхностное натяжение воды при указанной температуре равно 73,90 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634916&lang=ru-RU

3. Достаточно ли 1,5 г угля для полного удаления из желудка объемом 0,75 л токсинов с концентрацией 0,01 г/л, если адсорбция описывается уравнением А = 0,35*С0,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634917&lang=ru-RU

4. Рассчитайте избыточное давление в каплях гексана (за счет кривизны поверхности) с дисперсностью 4*105 м-1 при температуре 303 К, если поверхностное натяжение гексана при 293 К составляет 27,30 мДж/м2, а температурный коэффициент поверхностного натяжения гексана dб/dT=–0,09 мДж/(м2*K).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4634918&lang=ru-RU

10. Определить массовую долю(%) вольфрама в стали, если при фотометрировании по методу трех эталонов были получены следующие результаты

Параметр эталон исследуемый образец

ω(Mn),% 0.87 1,37 2,19 ?

SW 0.388 0,634 0.774 0.786

SFe 0.462 0.464 0,424 0,452

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4644566&lang=ru-RU

Для построения градуировочного графика при определении олова в бронзе были получены следующие результаты:

W(Sn),% 6,23 8,02 9,34 11,63

∆S 0,690 0,772 0,831 0,910

Фотометрирование спектра, снятого через трехступенчатый ослабитель, показало, что для двух ступеней линии Sn ∆Sступ=1,055. При фотометрировании спектра образцы бронз, сфотографированного на другой пластинке, для двух ступеней той же линии Sn получено ∆Sступ (см. выше), а для аналитической пары Sn-Cu в спектре образца на той же пластинке Sx. Определить массовую долю олова в образцах:

Образец 1

∆S т 0,930

∆Sx 0,635

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4644580&lang=ru-RU

21. Из навески стали массой 0,2000 г после соответствующей обработки приготовили 100,0 мл раствора, содержащего MnO4- и Cr2O72-, измерили его оптическую плотность при светофильтрах с аэфф=533 нм и аэфф=432 на( А533, А432). В шесть мерных колб вместимостью 100,0 мл поместили 5,00 8,00 10,00 мл стандартного раствора перманганата (Т(Mn)=0.0001090) или дихромата (Т(Сr)=0.001210), разбавили водой до метки и фотометрировали при тех же условиях. Определить массовую долю (%) Mn и Cr в стали для:

Вариант 1

КMnO4 K2Cr2O7

V, мл 5,00 8,00 10.0 5,0 8,00 10,0 - - -

А533 0,230 0,365 0,460 - - - 0,280 0,330 0,370

А432 0,095 0,150 0,190 0,430 0,640 0,780 0,82 0,760 0,720

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4644694&lang=ru-RU

Из 100,00 мл сточной воды экстрагировали гербицид – которан хлороформом. Экстракт упарили, перенесли в кювету и оттитровали при 290 нм уксуснокислым раствором HClO4 Т(HClO4/которан) = 0,0003000 г/мл. Вычислить концентрацию мг/л которана в воде по следующим результатам:

Вариант 2

Оптическая плотность раствора после добавления HClO4

0,0 мл 0,4 мл 0,8 1,2 1,6 2,0 2,4 2,8

0,345 0,290 0,240 0,190 0,140 0,095 0,070 0,050 0,040 0,030 0,020

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4644914&lang=ru-RU

Из 100,00 мл сточной воды экстрагировали гербицид – которан хлороформом. Экстракт упарили, перенесли в кювету и оттитровали при 290 нм уксуснокислым раствором HClO4 Т(HClO4/которан) = 0,0003000 г/мл. Вычислить концентрацию мг/л которана в воде по следующим результатам:

Вариант 3

Оптическая плотность раствора после добавления HClO4

0,0 мл 0,4 мл 0,8 1,2 1,6 2,0 2,4 2,8

0,375 0,335 0,300 0,265 0,225 0,190 0,155 0,125 0,100 0,085 0,070

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4644922&lang=ru-RU

Содержание нормального бутана и изобутана в смеси с индифферентными примесями определили по полосам поглощения при 10,3 мкм ( поглощает только н-бутан) и при 8,5 мкм ( поглощает только изобутан). Для стандартных смесей получили следующие данные:

Поглощение при 10,3 мкм,% 18,0 28,5 39,0 49,0 54,0

W(н-бутана),% 18,0 36,0 58,0 79,0 92,0

Поглощение при 8,5 мкм, % 22,5 41,0 53,0 63,0 69,0

W(изобутана), % 15,0 42,0 61,0 83,0 95,0

Вычислить массовую долю (%) н-бутана и изобутана в смеси, если для них получены в тех же условиях следующие результаты:

Вариант 1

Поглощение при 10,3 мкм,% 20,0

Поглощение при 8,5 мкм % 60,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4645020&lang=ru-RU

61. Вариант 2

Образец животной ткани массой m г сожгли в муфельной печи, остаток растворили в HCl и разбавили раствором соли лантана до 5,00 мл для устранения мешающего влияния фосфат-ионов.

К четырем равным порциям анализируемого раствора добавили равные объемы стандартных растворов кальция, содержащих С0 = 0; С1 = 2,0; С2 = 4,0; С3 = 8,0 мкг/мл Са и такое же количество соли лантана, как и в анализируемом растворе. На атомно-абсорбционном спектрофотометре измерили оптическую плотность аналитической линии кальция (422,67 нм)

Вычислить концентрацию кальция (мг/кг) в следующих образцах, используя построение градуировочного графика по методу добавок:

Вариант 2

m = 0,20 г

Атомное поглощение

Ах/2 = 0,075

А(х+С1)/2 = 0,150

А(х+С2)/2 = 0,226

А(х+С3)/2 = 0,380

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4645032&lang=ru-RU

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН-V и ∆рН/∆V – V и определить концентрацию (моль/л) раствора CH3СООН, если при титровании 10,00 мл этой кислоты 0,1000 М КОН получили следующие результаты:

V(КОН), мл 15,00 18,00 19,00 19,50 19,90 20,00 20,10 20,50 21,00

рН 5,22 5,71 6,04 6,35 7,05 8,79 10,52 11,22 11,51

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4646476&lang=ru-RU

1. Плотность 5 % мас. водного раствора нитрата меди (II) равна 1,02 г/см3. Определите моляльность и молярность раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4650911&lang=ru-RU

2. Определите плотность 25 % мас. водного раствора метанола, если парциальные молярные объемы воды и метанола в данном растворе равны 18,3 и 38,5 мл/моль. Раствор считать идеальным.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4650914&lang=ru-RU

5. Запишите схему гальванического элемента, которому отвечает реакция

AgClтв + 1/2 H2 = Ag + HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4650918&lang=ru-RU

5. 1 л воды смешали с 400 мл амилового спирта, содержащего 2,5 г йода. Вычислите массу йода, перешедшего в водный слой, если коэффициент распределения йода между спиртом и водой равен 230.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4650920&lang=ru-RU

6. Экспериментально определено значение коэффициента диффузии D мицелл ПАВ в водном растворе при 25 °С. Найдите диаметр мицелл, число ассоциации т и мицеллярную массу Mмиц ПАВ, если вязкость дисперсионной среды η = 0,89 мПа *с.

ПАВ Формула Коэффициент диффузии D*1010, м2/c Плотность ПАВ ρ, г/см3

Додециловый эфир додекаэтиленгликоля C12H25O(CH2CH2O)12H 1,072 1.06

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4650924&lang=ru-RU

1. Плотность 5 % мас. раствора фенола в воде равна 1,005 г/см3. Выразите состав раствора в моль фенола на 1 моль воды и в моль фенола на 1 л раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4650930&lang=ru-RU

2. Определите молярный объем 4 % мас. раствора сахара, приняв раствор за идеальный. Удельный объем твердого сахара равен 0,615 см3/г, а плотность воды составляет 1000 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4650935&lang=ru-RU

3. Коэффициент распределения бромида ртути (II) между водой и бензолом равен 0,89 при 298 К. Сколько бромида ртути можно извлечь из 100 мл 0,01 М водного раствора с помощью 300 мл бензола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4650939&lang=ru-RU

5. Давление пара раствора, содержащего 14,2 сульфата натрия в 900 г воды, при 100 С равно 100800 Па. Определите изотонический коэффициент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4650942&lang=ru-RU

4. Вычислить общее давление и состав пара в мольных долях над смесью, состоящей из 200 г бензола и 300 г этилбензола при 60 С. Давления паров чистых бензола и этилбензола при данной температуре соответственно равны 51809 и 10484 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4650946&lang=ru-RU

5. Раствор, содержащий 0,05 моль сульфата алюминия в 100 г воды, замерзает при -4,19 С. Определите изотонический коэффициент, если криоскопическая постоянная воды равна 1,86 (кг*К)/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4650952&lang=ru-RU

33. Навеску руды массой 0,2500 г, содержащей цирконий, перевели в раствор и довели объем до 25,0 мл. Затем 2,0 мл этого раствора поместили в мерную колбу на 25,0 мл, добавили морин и измерили интенсивность флуоресценции. Она оказалась равной 35 у.е. Стандартный раствор цирконий моринового комплекса, содержащий 2 мкг циркония в 25,0 мл, имеет флуоресценцию 70 у.е. В оба раствора ввели избыток ЭДТА, подавляющего флуоресценцию цирконий-моринового комплекса. Остаточная флуоресценция для анализируемого раствора равна 3 у.е., а для стандартного раствора – 4 у.е. Рассчитайте массовую долю (ω,%) циркония в руде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4650956&lang=ru-RU

2. Каков удельный объем гидроксида калия в 20 % мас. водном растворе, если плотность раствора равна 1,067 г/см3, плотность воды – 1 г/см3, а изменение объема при образовании 100 г раствора составило 0,5 мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4650959&lang=ru-RU

5. Вычислить температуру замерзания раствора 7,308 г хлорида натрия в 250 г воды, если при 18 С осмотическое давление указанного раствора равно 2,1077*106 Па. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4650963&lang=ru-RU

1. К 25,0 мл раствора соли стронция в калориметрическом стаканчике добавляли порции титранта 1,0 М ЭДТА (К=0,9872) и измеряли тепловой эффект реакции. Отклонения шкалы прибора в делениях шкалы составили:

V(титранта), мл 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0

А, деления шкалы 5,5 11,0 17,0 17,0 17,5 17,5 17,5

Вычислить концентрацию стронция (г/л) в исследуемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660772&lang=ru-RU

2. Из навески двойного карбоната nBaCO3*mCaCO3 массой 0,6524 г приготовили 200,0 мл раствора. Из 20,0 мл этого раствора барий выделили в виде BaSO4. Для растворения этого осадка на фильтрате использовали избыток раствора Na4ЭДТА (25,00 мл 0,1 М (К=0,9616)). Фильтрат и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 100,0 мл и довели до метки дистиллированной водой. Аликвоту объемом 10,00 мл полученного раствора титровали термометрически 0,1 М MgSO4 (K=0,9721). Отклонения прибора, измеряющего тепловой эффект реакции, составили:

V(MgSO4), мл 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2

А, деления шкалы 13 26 38 42 42 42

Определить массовую долю (%) BaCO3 в исследуемом двойном карбонате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660773&lang=ru-RU

2. Для определения молибдена использовали реакцию окисления иодид-иона пероксидом водорода, катализируемую соединениями Mo(IV). В три мерные колбы вместимостью 50,00 мл внесли 5,00; 10,00 и 15,00 мл раствора молибдата аммония с Т((NH4)2MoO4/Mo)=4,45*10-8 г/мл. Исследуемые растворы также поместили в мерные колбы вместимостью 50,00 мл. После добавления реагентов (KI, HCl, крахмал, H2O2) и доведения объемов до метки измерили оптическую плотность А в зависимости от времени t для всех растворов:

Стандартные растворы (tga) Исследуемые растворы(tga)

1 2 3 1 2 3 4

0,750 1,000 1,250 0,950 1,100 0,850 1,210

Построить градуировочный график в координатах tga-cMo и определить массу молибдена (г) в исследуемых растворах.

Решение для варианта 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660774&lang=ru-RU

3. При термометрическом титровании 20,00 мл раствора, содержащего Ca2+ и Mg2+, раствором 1,0 М ЭДТА (к=0,9521) наблюдали сначала повышение температуры, а затем уменьшение. Максимальному подъему температуры (титруется Ca2+) соответствовал объем титранта 0,12 мл, минимальному значению температуры (титруются и Ca2+ и Mg2+) соответствовал объем 0,26 мл титранта. Вычислить концентрацию (г/л) Ca и Mg в исследуемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660775&lang=ru-RU

3. Для определения палладия в растворе методом фиксированной концентрации использовали реакцию окисления а-нафтиламина нитрат-ионами, катализируемую соединениями Pd(II). Определить концентрацию палладия (мкг/мл) в исследуемом растворе, если при измерении времени t, необходимого для достижения фиксированной оптической плотности, получили следующие результаты:

Параметры Стандартные растворы Исследуемые растворы

CPd, мкг/мл 1 2,3 2,8 3,5 4,5 - - - -

t, мин 18,2 7,7 6,3 5,1 4 12,0 7,1 4,4 5,5

Решение для варианта 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660777&lang=ru-RU

4. Для определения тория в растворе методом фиксированной концентрации использовали реакцию окисления иодид-иона пероксидом водорода, соединениями тория, взяли 2,00 мл исследуемого раствора, разбавили до 100,0 мл в мерной колбе и после введения необходимых реагентов раствор разбавили ещё в 10 раз.

Определить концентрацию тория (моль/л) в исследуемом растворе, если при измерении времени t, необходимого для достижения фиксированной оптической плотности, получили следующие данные:

Параметры Стандартные растворы Исследуемые растворы

СTh*106г/л 3,0 4,5 6,0 8,2 12,0 - - - -

t,мин 10,0 6,7 5,0 3,7 2,5 4,3 8,3 2,9 6,1

Решение для варианта 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660778&lang=ru-RU

6. Для определения иодид-ионов использовали реакцию окисления арсенита иодатом калия, катализируемую ионами I-. Был применен метод добавок при фиксированной концентрации продукта реакции. Навеску биологического материала массой m г после минерализации и соответствующей обработки растворили в 25,00 мл воды. В две колбы вместимостью 25,00 мл поместили по 5,00 мл полученного раствора, в одну из них добавили 1,00 мл стандартного раствора иодида с концентрацией 0,5 мкг/мл. В обе колбы при одинаковых условиях добавили растворы реагентов (KIO3, Na3AsO3, цитратный буфер), объемы довели до метки водой и из полярографических данных определелили время окончания реакции в каждой колбе: tx и tх+ст

Вариант 1 2 3 4

tx 19,6 14,7 11,1 16,3

tх+ст 9,1 8,2 5,7 7,8

m, г 1,000 1,200 1,500 1,700

Решение для варианта 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660779&lang=ru-RU

6. Навеску известняка массой mобр г перевели в раствор, добавили пренебрежимо мало радиоактивного 45Ca и измерили общую активность раствора Аобщ. После этого осадили CaSO4, взвесили осадок (mос) и измерили активность осадка Аос. Определить массовую долю (%) CaCO3 в известняке по следующим данным:

Вариант 1 2 3 4

mобр,г 0,3023 0,3560 0,3410 0,4105

mос,г 0,2546 0,2872 0,2905 0,3178

Аобщ, имп/мин 870 914 950 925

Аос, имп/мин 816 868 846 886

Решение для варианта 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660780&lang=ru-RU

7. Для определения микропримесей сурьмы в свинце применили метод двухкратного изотопного разбавления. Навеску свинца массой m u растворили в смеси азотной и винной кислот. Полученный раствор разделили на две равные части и в каждую из них ввели различные добавки радиоактивной сурьмы (m1 и m2). Свинец осадили в виде PbCl2, а сурьму окислили до Sb(V). К каждой порции раствора добавили субстехиометрическое количество метилвиолета, связанную в комплекс сурьму экстрагировали толуолом и измерили активность каждой порции (А1 и А2). Вычислить массовую долю (%) сурьмы в свинце, если

Вариант 1 2 3

m, г 1 5 10

m1, мкг 12 6 6

m2, мкг 24 12 12

А1, имп/мин 282 35 380

А2, имп/мин 386 42 450

Решение для варианта 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660781&lang=ru-RU

8. Навеску бронзы массой m г растворили в азотной кислоте, перенесли раствор в мерную колбу вместимостью 25,00 мл, нейтрализовали аммиаком и довели водой до метки. Для определения бериллия отобрали 5,00 мл полученного раствора, добавили ЭДТА для маскирования мешающих элементов, ацетатный буфер и оттитровали 0,1000 М (К=0,913) раствором двухамещенного фосфата аммония, меченного радиоктивным 32P. Результаты титрования приведены ниже:

V(Na2HPO4), мл 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 6,00 7,00

А, имп/мин при m=0,8120 г 60 60 60 60 60 840 1600

А, имп/мин при m=0,7981 г 50 50 50 50 300 1200 -

А, имп/мин при m=0,9002 г 60 60 60 60 180 500 800

Определить массовую долю (%) бериллия в бронзе.

Решение для варианта 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660782&lang=ru-RU

9. Из навески почвы массой m г взбалтыванием с 50,00 мл разбавленного раствора HCl извлекли медь; из 25,0 мл фильтрата медь экстрагировали 10,0 мл раствора диэтилдитиокарбамата натрия в тетрахлориде углерода и измерили оптическую плотность органической фазы. Аналогично экстрагировали медь из четырех стандартных растворов, приготовленных смешением Vст мл рабочего раствора CuSO4, содержащего 10,0 мкг в 1,0 мл (25,0 –Vст) мл раствора HCl, и вновь измерили оптические плотности органических фаз Аст:

Vст, мл 0,2 0,5 1,0 2,0

Аст 0,025 0,065 0,120 0,245

Определить концентрацию меди в почве (мг/кг), если для исследуемых образцов почвы найдены значения Ах:

Вариант 1 2 3

m, г 10,06 9,85 8,95

Ах 0,072 0,080 0,125

Решение для вариант 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660783&lang=ru-RU

9. В стакан для радиометрического титрования внесли 1,00 мл исследуемого раствора, соль цинка, содержащую 0,238 мг изотопа 65Zn, и разные объемы (от 0,20 до 1,60 мл) 0,0287 н. K4Fe(CN)6 (fэкв=1/3). После прибавления каждой порции титранта и перемешивания отбирали пробу фильтрата, измеряли активность и возвращали пробу обратно в стакан. Полученные результаты представлены в таблице:

V(K4Fe(CN)6) 0,20 0,40 0,60 0,80 1,0 1,20 1,40 1,60

А, имп/мин для варианта 1 950 820 680 570 420 280 150 0

А, имп/мин для варианта 2 1030 910 800 680 550 440 330 200

А, имп/мин для варианта 2 930 720 520 310 100 0 0 0

Построить кривую титрования и вычислить концентрацию цинка в растворе (мг/мл), если активность раствора до начала титрования составляла 1150 имп/мин.

Решение для варианта 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660784&lang=ru-RU

10. Из 250,0 мл сточной воды отогнали анилин с водяным паром и отгон выпарили досуха в присутствии кислоты, остаток растворили в V мл буферного раствора с pH 3,5, Vал мл полученного раствора экстрагировали 4,0 мл хлороформа в присутствии бромкрезолового пурпурового и измерили оптическую плотность органического слоя Ах. Для построения градуировочного графика воспользовались стандартным раствором, содержащим 0,30 г/л анилина. Для этого 10,0 мл его разбавили до 500,0 мл водой, отобрали четыре пробы по Vст мл, каждую упарили досуха, остаток растворили в 20,0 мл того же буферного раствора, 2,0 мл полученного раствора экстрагировали и измерили Аст аналогично исследуемым пробам:

Vст, мл 5,0 10,0 15,0 20,0

Аст 0,080 0,165 0,245 0,325

Вычислить концентрацию анилина (мкг/л) в сточных водах по следующим данным:

Вариант 1 2 3

V, мл 5,0 10,0 15,0

Vал, мл 2,0 5,0 5,0

Ах 0,130 0,195 0,310

Решение для варианта 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660785&lang=ru-RU

10. Анализ раствора смеси таллия (III) и цинка (II), содержащего 204Tl, проводили методом осадительного титрования 0,1 М раствором 1-дитиокарбокси-3-метил-5-фенилпиразолина C11H10N2S2Na, меченного 35S. В центрифужную пробирку вводили анализируемый раствор, хлорид аммония, тартрат натрия и NaOH до pH 13,0. Затем из бюретки порциями по 0,25 мл прибавляли раствор титранта. После отделения осадка центрифугированием отбирали 0,01 мл раствора, наносили на фильтр, высушивали и измеряли активность. После достижения первой точки эквивалентности pH раствора доводили до 7,0 и продолжали титрование*. Построить кривые титрования и вычислить массу таллия и цинка (г) в анализируемом растворе по следующим данным:

V(C11H10N2S2Na), мл 0,25 0,50 0,75 1,00 1,1 1,25 1,50 1,75 2,00 2,25 2,50

А, имп/мин 1500 1000 550 125 150 350 750 100 100 450 800

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660786&lang=ru-RU

11. Навеску руды массой m г перевели в раствор и довели до 50,0 мл. Из полученного раствора отобрали две пробы объемом 20,00 мл. К одной из проб прибавили 10,00 мл стандартного раствора рения (Т=0,02 мг/мл), к другой – 10,00 мл воды. Из обеих проб рений многократно экстрагировали толуолом в присутствии метилового фиолетового. Экстракты собрали в две колбы вместимостью 50,0 мл, довели объем толуолом до метки и измерили оптические плотности Ах и Ах+ст. Определить массовую долю (%) рения в руде по следующим данным:

Вариант 1 2 3

m, г 1,250 2,000 2,500

Ах 0,210 0,340 0,420

Ах+ст 0,450 0,560 0,700

Решение для варианта 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660787&lang=ru-RU

12. Две пробы производственной воды, по V мл каждая, перенесли в делительные воронки. К одной из проб добавили 10,0 мл раствора с концентрацией Сст мг/л ксантогената, к другой – 10,0 мл воды. В каждую пробу добавили сульфата никеля и необходимые реактивы и экстрагировали несколько раз ксантогенат никеля толуолом по 1,5 мл. Экстракты собрали и довели объемы до 250,00 мл толуолом. Полученные растворы фотометрировали и получили Ах и Ах+ст. Вычислить концентрацию (мг/л) ксантогената в промышленной воде по следующим данным:

Вариант V, мл Сст, мг/л Ах Ах+ст

1 100 50 0,180 0,560

2 200 5 0,300 0,630

3 25 300 0,280 0,740

Решение для варианта 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660788&lang=ru-RU

13. В делительную воронку поместили V мл раствора, содержащего пикраминовую и пикриновую кислоты, прибавили необходимые реактивы и в том числе раствора красителя катионного красно-фиолетового, позволяющего экстрагировать пикриновую кислоту в слой бензола. При экстрагировании 2,00 мл бензола и измерении оптической плотности органического экстракта получили Ах. Вычислить концентрацию пикриновой кислоты в растворе (мг/л) по следующим данным:

Вариант 1 2 3

V, мл 10,00 15,00 20,00

Ах 0,480 0,660 0,840

Длая построения градуировочного графика следует воспользоваться данными, полученными при экстрагировании в таких же условиях раствора, содержащего 1,10 мкг/мл пикриновой кислоты:

Vст 1,50 3,50 5,50 7,50 9,50

Аст 0,180 0,360 0,620 0,780 1,00

Решение для варианта 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660789&lang=ru-RU

17. Навеску технического салициловокислого натрия массой 0,8606 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл и раствор довели до метки ледяной уксусной кислотой. При потенциометрическом титровании 5,00 мл полученного раствора 0,1 М HClO4 в ледяной уксусной кислоте (К=1,030) получили следующие результаты:

V(HClO4), мл 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00 5,20 5,40

Е, мВ 440 447 458 474 512 595 615 625

Построить кривые титрования и вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660790&lang=ru-RU

33. Постройте кривую распределения суспензии окиси цинка ZnO в ацетоне, пользуясь следующими экспериментальными данными

Время,t, с 60 180 300 600 900 1800 3600

Количество осевшей суспензии Q, % 67 81 89 93 96 98 100

Плотность ZnO p=5,66*103 кг/м3 , плотность среды p0 = 0,79*103 кг/м3 , вязкость среды n= 0,33*10–3 Па*с. Высота Н=10*102 м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660792&lang=ru-RU

Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией m4 моль/1000 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (aCl- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 *10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.].

Вариант Вещество m1 m2 С m3 m4 PH2, атм

A B

9 Cu CuSO4 0,1 0,5 HBr 0,95 4 0,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4660793&lang=ru-RU

4665404 УЖЕ ЕСТЬ НАЧИНАТЬ ПОСЛЕ ЭТОГО id

1. Составьте элемент, в котором протекает реакция Cd+Hg2SO4↔Cd2++SO42−+2H2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673068&lang=ru-RU

1. Составьте элемент, в котором протекает реакция Fe2++Ag↔Fe3++Ag

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673074&lang=ru-RU

2. ЭДС элемента при 298 K равна 1,45:

Zn∣ZnSO4,Hg2SO4∣Hg∣Zn

m=1.48  тв.

Рассчитайте γ+-ZnSO4 в данном растворе при 298 K, пользуясь данными справочника о стандартных электродных потенциалах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673076&lang=ru-RU

2. При 18 С удельная электрическая проводимость раствора муравьиной кислоты с массовой долей 4,94 % равна 0,55 С/см, плотность 1,012 г/см³. Вычислите степень электролитической диссоциации и константу диссоциации муравьиной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673079&lang=ru-RU

3. Для 0,100 M раствора HCN рассчитайте молярную электрическую проводимость и pH раствора (K=5×10−10)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673081&lang=ru-RU

3. Вычислите ионную силу раствора содержащего 10 ммоль/л MgCl2 и 100 ммоль/л Na2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673085&lang=ru-RU

3. Рассчитайте ЭДС следующего элемента:

Pt,H2∣CH3COOH∣∣HCOOH∣H2,Pt

p=1 , c=0,1 M  c=0,1 M  p=1

K(CH3COOH)=1,76×10−5, K(HCOOH)=1,78×10−4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673089&lang=ru-RU

4. Рассчитайте ионную силу следующих растворов: a) 0,012 М AlCl3,

b) 0,094 М Ca(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673093&lang=ru-RU

4.Рассчитайте средний ионный коэффициент активности в водном растворе Fe2(SO4)3, и общую активность при 298 K, концентрация которого 0,001 моль/кг, используя уравнение Дебая-Гюккеля

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673096&lang=ru-RU

5. Приведите реакции, протекающие на обоих электродах электролизера, заполненного раствором электролита состава: KNO3, AgNO3, H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673099&lang=ru-RU

1. По данным таблицы, напишите структурную формулу мицеллы гидрозоля A, если вещество B является электролитом-стабилизатором. Укажите знак электрического заряда коллоидных частиц.

Вариант Гидрозоль A Электролит-стабилизатор B

1 Сульфат свинца (PbSO4) Серная кислота (H2SO4)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673102&lang=ru-RU

1. По данным таблицы напишите структурную формулу мицеллы гидрозоля А если вещество В является является электролитом-стабилизатором. Укажите знак электрического заряда коллоидных частиц. Постройте для гидрозоля A схему двойного электрического слоя согласно теории Штерна и схему падения электродного потенциала. Объясните, какой потенциал обеспечивает устойчивость системы и как он изменяется при введении в систему электролита C — коагулятора. Какой из введённых в систему электролитов C вызывает наиболее экономичную коагуляцию для полученного золей?

Вариант Гидрозоль A Электролит-стабилизатор B Электролит-коагулянт C

1 Сульфат свинца (PbSO₄) Серная кислота (H₂SO₄) NaCl; K₂SO₄; NH₄NO₃

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673105&lang=ru-RU

10. Вариант Вещество Время осаждения, t, мин Радиус частиц r, мкм, Плотностьр*10-3,кг*м-3 дисперсносной фазы Дисперсионной среды Вязкость дисперсионной среды,n*103, Па*с Скорость осаждения U, м*с-1 Высота осаждения h*102, м

10 Слюда 70 ? 2,54 0,879 0,652 ? 12,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673110&lang=ru-RU

1. Определите значение электродного потенциала цинка, опущенного в раствор его соли с концентрацией ионов Zn2+ = 0,001 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673115&lang=ru-RU

1. Энергия активации реакции разложения оксида азота (V) равна 103,5 кДж/моль. Константа скорости этой реакции при 298 K равна 2,03•10-3 с-1. Определите константу скорости этой реакции при 288 K.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673120&lang=ru-RU

2. Как должен быть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция Cd+CuSO4 → CdSO4+Cu?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673124&lang=ru-RU

2. Константа равновесия гомогенной системы N2+3H2⇌2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите начальную концентрацию азота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673127&lang=ru-RU

3. Определить удельную поверхность молекулярных сит, используя экспериментальные данные сорбции углекислого газа при 256 К

Равновесие давление P*10-2, мм рт. ст. 25 50 100 150 200 300

Г*103, кмоль/кг 3,64 3,83 3,94 4,03 4,10 4,19 1,27

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673129&lang=ru-RU

3. Определите температурный коэффициент скорости реакции разложения муравьиной кислоты в присутствии золотого катализатора, если константа скорости при 413 K равна 5,5*10-4 с-1, а при 458 K 9,2*10-4 с-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673132&lang=ru-RU

3. Определите время, необходимое для получения 1 кг металлического серебра при силе токе 5 А из раствора нитрата серебра с нерастворимым анодом. Выход по току 80 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673138&lang=ru-RU

4. Какие из металлов (Zn, Fe, Cu) будут разрушаться в атмосфере влажного воздуха? Ответ подтвердите расчетами .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673150&lang=ru-RU

4. Через сколько лет из одного грамма радия останется неразложившимся 0,1 грамма? Период полураспада этого изотопа составляет 1620 лет.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673183&lang=ru-RU

1. Эквивалентная электропроводимость расплавленного фторида калия при 1000 C равна 89,52 Ом-1 см2 моль- экв-1. Его плотность изменяется с температурой (в C) по уравнению ρ = 1,878 - 0,000677 (t- 900). Найти удельную электропроводимость фторида калия при 1000 C.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673187&lang=ru-RU

2. λ 0,1 н раствора NaOH 18 C равен 183 Ом-1 см-1 моль- экв-1. Подвижности ионов Na+ и OH- при бесконечном разбавлении соответственно равны 42,5 и 174 Ом-1 см2 моль-1 экв-1. Определите удельный коэффициент в уравнении Анзагера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673188&lang=ru-RU

3. Определите y+- FeCl3 в растворе, содержащем 0,001 моль FeCl3 и 0,005 моль H2SO4 в 1000 г воды, воспользовавшись предельным законом Дебая-Гюккеля. А считать равным 0,509.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673189&lang=ru-RU

4. ЭДС элемента Pt, Н2/Pt, (р=1)Н2/H2SO4/Hg2SO4тв,Hg равна 0,7540 В, а если p(H₂) = 0,5 атм, а p(H2SO4) = 0,5, серной кислоты при pH=0,05 равно 0,340. Определитеy+- к кислоте при pH=0,5 не пользуясь таблицей стандартных потенциалов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673191&lang=ru-RU

20. Для чистого бензола известны температурные зависимости давления насыщенного пара при равновесии жидкость-пар и кристаллы – пар

Кристаллы-пар Т,к 239,8 253,6 261,7 270,6 279,8

Р,Па 191 667 1333 2666 5330

Жидкость-пар Т,к 279,8 285,7 294,1 303,0 315,4

Р,Па 5330 7999 6974 10404 16317 26660

Необходимо:

1) Построить на МИЛЛИМЕТРОВОЙ БУМАГЕ( Рис.1) температурные зависимости давления насыщенного пара над жидким веществом и над твердым веществом ( кристаллами)

2) Построить на МИЛЛИМЕТРОВОЙ БУМАГЕ( Рис.2) зависимости натурального логарифма давления насыщенного пара от обратной температуры для рассматриваемых равновесий.

3) Определить координаты тройной точки.

4) рассчитать графически мольные теплоты испарения и возгонки, полагая, что они не зависят от температуры.

5) Определить мольную энтальпию, энтропию и энергию Гиббса плавления в тройной точке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673192&lang=ru-RU

2. В необратимой реакции первого порядка степень превращения исходного вещества составила 60 % при 125 С за 20 минут, а при 145 С – за 5.5 минут. Найдите константы скорости и энергию активации данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4673193&lang=ru-RU

1. Газ расширяется при давлении 1 атм. от объема 10 л до объема 16 л, поглощая при этом 125,6 Дж тепла. Вычислите изменение внутренней энергии системы в указанном процессе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675140&lang=ru-RU

2. Рассчитайте стандартную энтальпию образования хлорида меди (II), используя сведения о тепловых эффектах следующих термохимических уравнений:

CuO+2HClaq=CuCl2+H2+H2ΔH1=−63.93 кДж;

CuCl2aq=CuCl2 ΔH2=−46.39 кДж;

Cu+1/2O2=CuO ΔH3=−157 кДж;

H2+Cl2=2HClaq ΔH4=−329.08 кДж;

H2+1/2O2=H2O ΔH5=−286 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675141&lang=ru-RU

3. 11,2 дм3 азота нагрели от 273 К до 50 C. Одновременно с нагревом изменилось давление с величины 0,1 МПа до значения 0,001 МПа. Определите изменение энтропии в данном процессе, если считать, что азот ведет себя как идеальный газ, а изобарная теплоемкость N2 равна 29,3 Дж/моль•К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675142&lang=ru-RU

4. Для реакции CH3OH+32O2=CO2+2H2O зависимость теплового эффекта от температуры выражается уравнением (Дж):

ΔHT=−684710−36,77T+38,56T⋅10−3+8,21⋅10−6T3+2.88⋅105T-1

Рассчитайте ΔCP этой реакции при 500 K

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675143&lang=ru-RU

1. Вычислите pH раствора, полученного сливание 90 мл воды и 10 мл 0,1 М этилендиамина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675144&lang=ru-RU

2. Удельная электрическая проводимость раствора HCl в желудочном соке при 25 с равна 0,185 См•м-1, а его молярная электрическая проводимость при той же температуре 370,0 *10-4 См*м2•моль-1. Определите pH желудочного сока.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675145&lang=ru-RU

2. На титрование раствора, содержащего 3,158 г технического КОН, израсходовали 27,35 мл раствора HCl, T (HCl/NaOH)=0,07862 г/мл. Вычислить массовую долю (в %) КОН в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675146&lang=ru-RU

21. ДОЕ катионообменника – 4,8 ммоль/г. Какой объем раствора нитрата алюминия с С =2,7 г/л можно пропустить через колонку, содержащую 40,0 г катионообменника до начала проскока?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675147&lang=ru-RU

36. Рассчитайте массу хлорида цинка в 100,0 мл раствора, если 10,0 мл раствора пропустили через анионообменник в OH-форме и затратили на титрование 12,5 мл 0,1 М (K=1,05) раствора соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675148&lang=ru-RU

18. Десятилированный баллон с метаном при 25 C содержит 1 л воды. Общее давление в баллоне 740 мм рт. ст. Сколько граммов метана растворено в воде? Для метана K=31∙10⁻⁴ моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675149&lang=ru-RU

8. Определить молярный коэффициент светопоглощения окрашенного соединения, полученного при фотометрическом определении титана с хромотроповой кислотой, если оптическая плотность раствора, содержащего 125 мкг титана в 250 мл при толщине слоя кюветы 2 см, равна 0,52.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675151&lang=ru-RU

20. Массовая доля фосфора в препарате находится в пределах 0,5-1,0 %. Оптические плотности стандартных растворов, содержащих по 2,0 и 10,0 мг фосфора в 50 мл, равны 0,22 и 0,60 соответственно. Какую навеску препарата необходимо взять, чтобы при определении в ней фосфора оптическая плотность раствора в идентичных условиях составила 0,44?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675152&lang=ru-RU

32. Для приготовления стандартного раствора соли меди, из которого при добавлении аммиака получили 10 окрашенных растворов, содержащих от 1,00 до 10,00 мл стандартного раствора в 20 мл воды. Затем 0,7500 г исследуемого вещества растворили в 250 мл воды. После взаимодействия раствора с аммиаком и разбавления до 20 мл интенсивность окраски его оказалась равной интенсивности 8 стандартного раствора. Вычислите массовую долю меди в исследуемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675153&lang=ru-RU

44. Навеску препарата массой 0,5112 г растворили и после соответствующей обработки ионы меди(II) титровали ЭДТА (С = 0,09842 моль/л) спектрофотометрическим методом при λ = 620 нм. Построить кривую титрования и рассчитать массовую долю (%) меди в препарате по следующим данным:

V(ЭДТА), мл 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0

А 0,160 0,250 0,350 0,440 0,450 0,450

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675154&lang=ru-RU

2.3. Вычислите средний ионный коэффициент активности для 0,002 М раствора Na2SO4; А=0,5107.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675156&lang=ru-RU

17.3 Растворение SO2 в соляровом масле сопровождается выделением теплоты ΔH=-38100 Дж/моль. Определить растворимость SO₂ в соляровом масле при 0 C, если при 10 C растворяется 40,6 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675159&lang=ru-RU

25.3. Давление пара воды при 273 К составляет 610,48 Н/м², а давление пара над водным раствором NaNO3 состава 10 масс. % равно 589,28 Н/м². Определить активность и изменение химического потенциала воды в указанном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675160&lang=ru-RU

5.58 электродвижущая сила элемента Pb∣PbSO4(тв)∣Na2SO4⋅10H2O(нас. р-р)∣Hg2SO4(тв)∣Hg

равна 0,9647 В при 25 C. Температурный коэффициент 1,74*10−4 В⋅К−1

Вычислить:

а) изменение энтальпии реакции;

б) изменение энергии Гиббса для реакции, протекающей в элементе;

в) запишите выражение для константы равновесия реакции;

г) в каком случае ЭДС элемента станет равной нулю

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675161&lang=ru-RU

5.63 Напишите схему гальванического элемента и реакции на электродах, а также рассчитайте электродный потенциалы для элемента, в котором обратно протекает реакция по уравнению:

2Fe3++H3AsO4+2H2O=2Fe2++H3AsO4+2H+

ЭДС гальванического элемента при давлении 1 бар и температуре 298 К равна 0,338 В. Активность ионов, участвующих в реакции:

aFe2+=0,005; aFe3+=0,01; aH3AsO4=0,2. aHAsO2=0,1.aH+=0.01 aH2O=1 ε0Fe3+/ Fe2+=0,771 В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675162&lang=ru-RU

1. Концентрация атомов трития в воздухе 5* 10-15 моль/л. Период полураспада трития 12 лет. Через сколько лет распадется 90 % трития, содержащегося в воздухе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675163&lang=ru-RU

2. Реакция первого порядка имеет энергию активации 100 кДж/моль, а предэкспоненциальный множитель 5*1013c−1. При какой температуре время полураспада данной реакции составит а) 1 мин; б) 30 дней

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675164&lang=ru-RU

1. Навеску биологического материала массой m (мг) подвергли гидролизу, к полученному гидролизу протеина добавили растворы хлорида кобальта, аммонийного буферного раствора и разбавили до 50,00 мл. Полярографическая волна этого раствора вызвана каталитическим выделением водорода на катоде в присутствии образующегося комплексного соединения кобальта(II) с цистином, содержащимся в гидролизате протеина. Измерили высоту каталитической волны Id при E=−1,6 В. К раствору добавили 5,00 мл стандартного раствора цистина [M((HOOCCH(NH2)CH2S)2=240,291г/моль с концентрацией 2,00⋅10−5 моль/л. Увеличение высоты каталитической волны при том же потенциале ΔId составило 7,20 мкА.

Вычислить концентрацию (мг/кг) цистина в следующих биологических материалах:

Вариант Биологический материал m, мг IdI мкА

1 Шерсть 50,0 14,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4675166&lang=ru-RU

9. Определите графически значения Г и К.

валериановая кислота при 293 к

С*103 моль/дм3 0,0 0,010 0,021 0,042 0,068 0,205

б*103 Дж/м3 72,53 65,45 59,78 53,20 49,31 35,20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680147&lang=ru-RU

14. Составить гальваническую цепь без переноса из электрода второго рода и газового электрода. Определить знаки, записать реакции на электродах, суммарную реакцию. Записать уравнения для φ каждого из электродов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680150&lang=ru-RU

59. Гидрозоль металлического золота может быть получен восстановлением аурата калия KAuO2 формальдегидом. Стабилизатором золя служит аурата калия. Напишите формулу мицеллы и определите знак заряда коллоидной частицы. К какому электроду будет двигаться частица при электрофорезе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680154&lang=ru-RU

80. По экспериментальным данным адсорбции фенола на ионите при 473 К графически определите константы в уравнении Лэнгмюра, пользуясь которыми, постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра.

C•10^2, моль/л 3,0 6,0 7,5 9,0

A•10^2, кг/кг 0,85 1,30 1,35 1,40

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680156&lang=ru-RU

17. Поправочный коэффициент К 0,1 м раствор гидроксида натрия, приготовленного в количестве 500,0 мл равен 1,1. Как довести величину K до нормы (K = 1,00)? Ответ подтвердите расчетом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680158&lang=ru-RU

32. Вычислить потенциал медного электрода в растворе, содержащем 24,2 г кристаллогидрата сульфата меди в 150 мл раствора относительно 0,1 M хлоридсеребряного электрода при 20 C.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680165&lang=ru-RU

18. Вычислить константу Генри (в Па) для азота при температуре 298 К и давлении 1,01325*105 Па. Коэффициент абсорбции азота водой α =0,0143; плотность воды 0,997 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680166&lang=ru-RU

18. Рассчитайте электродный потенциал полуэлемента при 298 К Pb,PbJ2(тв)|KJ а=0,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680168&lang=ru-RU

10. Растворение 1,2324 г нафталина в 88,26 г этилового эфира повысило температуру кипения эфира на 0,234 C по сравнению с температурой кипения чистого эфира 34,0 C. Вычислить молярную теплоту испарения эфира.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680169&lang=ru-RU

18. Коэффициент абсорбции CO2 водой при 0 C составляет 1,71. Определить содержание CO2 (в масс %) при насыщении воды под давлением 5 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680195&lang=ru-RU

24. Растворимость йода в воде при 291 K составляет 1 г на 3,616 л. Коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0,0017. Рассчитайте массу йода, извлеченного из водного раствора объемом 2 л при двукратном экстрагировании сероуглеродом, если общий объем равен 400 мл. Молекулярная масса йода в обоих растворителях одинакова.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680196&lang=ru-RU

8. Рассчитать из табличных данных, осуществимо ли практически при 298 к в водном растворе реакция Ag(тв)+Fe3+=Fe2++Ag+. Рассчитать константу равновесия реакции, составить гальванический элемент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680197&lang=ru-RU

30. Атомные теплоёмкости железа, никеля, марганца и углерода при 25c соответственно равны 25.23, 25.77, 25.32, 8.66. Определить удельную теплоемкость стали, содержащей 0,6 % С, 25 % Ni, 5% Mn, приняв, что теплоемкость сплава является аддитивной функцией состава.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680201&lang=ru-RU

3. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 1 моль ацетона от 25 до 100 С, если энтальпия испарения ацетона 514,16 Дж/г, температура кипения равна 56 С, молярная теплоемкость жидкого ацетона Ср0(Ж)=125,0 Дж/(моль*К), а молярная теплоемкость паров ацетона Ср0(г)=22,47+201,80*10-3Т-63,50*10-6Т2 Дж/(моль*К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680202&lang=ru-RU

4. Для гипотетической реакции 2А(г)=А2(г) ΔС0р=40+8*10-3Т Дж/К; ΔrH0298=-21 Дж.

Нужно определить температуру, при которой ∆rH°(T)=0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680203&lang=ru-RU

8 г кислорода, взятого при 27 C и 1,013 Па, расширяются адиабатически до Р=1,

013*105 Па. Найдите конечную температуру и работу, совершенную кислородом, если y=1,4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680204&lang=ru-RU

8. Рассчитайте величину ΔrGT реакции изомерации бутана в изобутан при 25 С, если энтропия жидких бутана и изобутана при 25 С соответственно равны 230,96 и 217,95 Дж/(моль*К) CH3- CH2- CH2- CH3(ж)= CH3- CH3- CH- внизCH3- CH3(ж)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680208&lang=ru-RU

0,26 м раствор глюкозы изотоничен c 0,1 М раствором хлорида кальция. Вычислите кажущуюся степень диссоциации CaCl2 в этом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680209&lang=ru-RU

99. Может ли реакция NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(к) протекать самопроизвольно при стандартных условиях? Расчет ΔG0298 сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4680212&lang=ru-RU

1. Оцените величину адсорбции пропионовой кислоты из раствора с концентрацией 0,5 моль/л при 15 C. Поверхностное натяжение раствора и воды при 15 C равны, соответственно 54,1 и 73,5 дн/см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681711&lang=ru-RU

2. Определите удельную поверхность угольного сорбента S (м2/г) по данным адсорбции азота. Величина предельной адсорбции составляет 27 мл. Площадь, занимаемая одной молекулой азота в монслое В0 = 14 А2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681712&lang=ru-RU

3. Запишите уравнение Шишковского для зависимости поверхностного натяжения от концентрации ПАВ для области средних концентраций. Укажите смысл констант и метод их определения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681713&lang=ru-RU

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681713&lang=ru-RU

1.10 Реакция H3CO3+H2O2→ 5HCOOH+H2O имеет второй порядок. При смешении равных объемов раствора H2O2 (C=1 моль/л) и муравьиного альдегида при той же концентрации через 2 часа концентрация муравьиной кислоты становится 0,215 моль/л. Вычислить константу скорости реакции , определить время, за которое прореагирует половина исходных веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681715&lang=ru-RU

2. По данным стандартных электродных потенциалов рассчитать при 298 К константу равновесия реакции Zn+H2SO4→ ZnSO4+H2(газ). Составить гальванический элемент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681716&lang=ru-RU

3.10 Для реакции, протекающей на гальваническом элементе

Ag+C- + H⁺ →+1/2Ag H2↑

Е=0,2224–6,4•10-3 (T–298)

Найти при 273 K Ка, ΔH, E, ΔG. Составить гальванический элемент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681719&lang=ru-RU

3.10 Следующие значения для K скорости реакции первого порядка были определены при разложении ацетондикарбоновой кислоты в одном растворе

Температура С| 360 | 376 | 412 | 450 |

K* 106 (c⁻¹) | 0,6 | 1,1 | 3,6 | 5,4 |

Определить графически энергию активации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681721&lang=ru-RU

10. В обратимой реакции А k1↔k2 B через 30 минут от начала реакции вещества А осталось 80 %, а равновесное его количество составило 40 % от первоначального. Найти константы скорости прямой и обратной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681723&lang=ru-RU

4. Вычислите изменение энтальпии азота при охлаждении 1 м3 дымовых газов от 230 до 15 C. Содержание азота в дымовых газах 80 %. Зависимость истинной молярной теплоемкости азота от температуры имеет вид: Cp=27,2+0,00418 T Дж/(моль∙К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681725&lang=ru-RU

5. Коэффициент сжимаемости Z=PV/nRT для азота при -50 C и 800 атм, равен 1,95, при 100 C и 200 атм — 1,10. Объем некоторого количества азота при -50 C и 800 атм равен 1 л. Вычислите объем того же количества азота при 100 C и 200 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681726&lang=ru-RU

7. До какой температуры можно нагреть стальной сосуд емкость 1*10-2 м3, содержащий 5 кг CO2, если предельно допустимое давление 150 атм? (Расчет выполнить помощи уравнения Ван-дер-Ваальса без учета расширения сосуда. Проверить результат по методу соответствующих состояний).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681729&lang=ru-RU

1. Рассчитайте процентное содержание марганца в стали по следующим данным, полученных при указанных условиях. Навеску стали 0,2000 г растворили в азотной кислоте. Затем марганец окислили персульфатом аммония (в присутствии Ag+). К раствору добавили фосфорную кислоту и раствор разбавили до 200,0 см3. Фотометрирование проводилось сравнением со стандартным и нулевым раствором, дифференциальным методом. Стандартный раствор содержал 20 мг Mn в 1 дм3. Нулевым раствором был 0,0050 н раствор KMnO4, с величиной оптической плотности, равной 0 при полностью открытой диафрагме колориметра ФЭК-М. По отношению к нулевому раствору Аст=0,26; Ах=0,14.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681730&lang=ru-RU

3. Рассчитайте средний молярный коэффициент поглощения е для кислых и водных растворов KMnO4 при λ при 528 нм последующим значениям молярной концентрации с и оптической плотности А растворов (l=10 мм).

С*104, моль/дм3 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5

А 0,24 0,36 0,48 0,60 0,42 0,84

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681731&lang=ru-RU

4. Найдите оптимальную толщину поглощающего слоя для фотометрирования окрашенного раствора комплексного соединения свинца с ПАР с молярным коэффициентом поглощения εмакс равным 37000 при концентрации комплекса 0,05 мг в 50 см3. Оптимальное значение пропускания составляло 25,8 %. Соотношение свинца и ПАР (C11H9N3O2) в комплексном соединении равно 1:1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681733&lang=ru-RU

24. Найти изменение энтропии (Дж/к) при нагревании 1 г пара H2O при постоянном давлении от 100 С до 150 С, если удельная теплоемкость пара при постоянном давлении Ср=1,99 Дж/к.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681734&lang=ru-RU

2.17 Как должен быть составлены элементы, чтобы в них протекали реакции:

а) Zn+2Fe3+→Zn2++2Fe2+

б) H2+Cl2→2HCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681736&lang=ru-RU

3. Пользуясь справочными данными, рассчитать ЭДС элемента при 298 К

Pt(H2)|NH4OH, 0,1 моль/кг||CH3COOH, 0,1 моль/кг|Pt(H2)|

1 атм 1 атм

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681737&lang=ru-RU

4.17 Для получения покрытия из сплава томпак (90 масс.- % меди и 10 масс.-% цинка) использован электролит, содержащий Na2Zn(CN)4 и KCu(CN)2 при плотности тока 3,0 А/дм2; Вт=80 %. Плотность осадка 8,6 г/см3. Какова продолжительность осаждения на деталях слоя томпака толщиной 150 мкм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681738&lang=ru-RU

5. ЭДС гальванического элемента, составленного из насыщенного хлорсеребряного электрода и хингидронного в растворе, pH которого неизвестен, при 298 К равна 0,163 В. Пользуясь справочными данными, рассчитать pH раствора, если электрод сравнения отрицательный.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681740&lang=ru-RU

5. Определить время половинного превращения уксусно-этилового эфира при 500 С, если эта реакция описывается уравнением первого порядка, а предэкспоненциальный множитель и энергия активации для нее соответственно равны 3,2*1012 с-1 и 200,5 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681742&lang=ru-RU

5.17 Превращение y-оксимасляной кислоты в y-лактон является обратимой мономолекулярной реакцией. В результате опытов были получены следующие данные:

t, мин 21 50 100 120 160 200 

Х, моль лактона 2,41 4,96 8,11 8,9 10,35 11,55 13,28

Начальное количество кислоты а=18,23 моль. Рассчитать константы скорости прямой и обратной реакции и К равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681746&lang=ru-RU

7. Константа скорости некоторой реакции первого порядка равна 2,15*10-3 мин-1. Определить, сколько процентов исходного вещества разложиться за 30 минут.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681748&lang=ru-RU

8. Константа распада некоторого изотопа равна 3,79*10-3 с-1. Определить период полураспада и время, за которое данный изотоп распадается на 90 %, считая распад реакцией первого порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681749&lang=ru-RU

1. Запишите потенциалобразующие электродные реакции, суммарные уравнения о/в процессов, протекающих в электрохимической цепи, а также уравнения для расчетов потенциалов электродов и ЭДС: Pb,PbO|KOH|HgO,Hg,Pt

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681750&lang=ru-RU

2. Эквивалентная электрическая проводимость 0,1 н раствора NaOH при 18 С равна 183 См*см2/г-экв. Определить коэффициент электропроводности. Необходимые данные найти в справочнике.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681753&lang=ru-RU

2. ЭДС элемента, в котором протекает реакция Pb+2AgCl↔PbCl2+2Ag равна 0,2107 В при 298,2 К dE/dT=-1,38*10-4 В/К. Рассчитайте изменение термодинамических функций: ΔG0298, ΔH0298, ΔS0298. Составьте электрохимическую цепь и напишите уравнения потенциалопределяющих реакций на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4681758&lang=ru-RU

3. Константа равновесия реакции N2+3H2 = 2NH3 при 673 К Кр =1.64*10-14 (давление измерено в Па). После смешения по 1 моль водорода и азота к моменту равновесия 10% азота превратилось в аммиак. Рассчитайте значение общего давления в системе при этом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4685060&lang=ru-RU

4. Равновесие в системе, в которой протекает реакция 2NOCI = 2NO + Cl2 , устанавливается при 500 К и общем давлении 100 кПа. Равновесное парциальное давление NOCI равно 64 кПа (изначально присутствовал только NOCI). Рассчитайте стандартное сродство этого процесса при 500 К. При каком общем давлении парциальное давление Cl2, будет равно 10 кПа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4685063&lang=ru-RU

9. В растворе определяли массовую концентрацию железа спектрофотометрическим методом, измеряя оптические плотности растворов, окрашенных в результате реакции взаимодействия иона Fe3+ с сульфосалициловой кислотой. Для построения градуировочной зависимости были измерены оптические плотности растворов с возрастающими (заданными) концентрациями железа, обработанных сульфосалициловой кислотой. Полученные данные представлены в таблице:

xi 0,010 0,020 0,030 0,040 0,050

yi 0,100 0,210 0,290 0,420 0,530

Оптические плотности раствора сравнения (контрольного опыта на реактивы, т.е без добавления железа, (фон) составили 0,002; 0,000; 0,008; 0,006; 0,003. Постройте градуировочный график для определения железа в воде. Рассчитайте предел обнаружения железа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4685074&lang=ru-RU

8. Используя данные об удельном сопротивлении раствора цианистоводородной кислоты при 298 К, рассчитайте:

С, моль/л 0,1 0,05 0,01 0,003

р, Ом* см 330000 460000 1030000 1900000

1) удельную электрическую проводимость раствора;

2) молярную электрическую проводимость раствора;

3) степень диссоциации электролита;

4) константу диссоциации электролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4685075&lang=ru-RU

1. В какую сторону сместится равновесие гидролиза ацетата бария, если к раствору прибавить: а) щелочь? б) кислоту? в) бромид аммония

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4685079&lang=ru-RU

2. Определите молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции:

Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O

Fe(OH)2NO3 + HNO3 = FeOH(NO3)2 + H2O

Fe(OH)2NO3 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4685081&lang=ru-RU

1. К растворам каждого из веществ: H2S, CuCl2, Al(OH)3, HCl прилили избыток гидроксида натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4685084&lang=ru-RU

2. Какие из солей KNO3, CrCl3, Cu(NO3)2, NaCN подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4685087&lang=ru-RU

7. Какова концентрация ионов водорода в растворе, полученном при смешивании равных объемов 1,0×10-2 М раствора гидроксида натрия и 1,03×10-3 М раствора гидроксида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4685089&lang=ru-RU

15а. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе раствора: а) сульфата никеля (II) с никелевыми электродами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4685093&lang=ru-RU

5а. Напишите уравнение диссоциации и выражение для констант диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония в воде.

а) как влияет на состояние равновесия добавление к раствору уксусной кислоты ацетата натрия, а к раствору аммиака – соли аммония?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4685100&lang=ru-RU

7. Известные значения изобарных теплоемкостей Ср растворов вода-этанол, в каждом из которых число молей первого компонента n1 одинаково (n1=25 моль), а число молей второго компонента n2 изменяется.

n2, моль 0 2 3,4 4,6 6 7,4 9 11

Ср, Дж/К 2090 2580 2880 3080 3300 3500 3660 3860

Определите графически парциальную мольную изобарную теплоемкость этанола и вычислите парциальную мольную изобарную теплоемкость воды в растворе с числом молей этанола n2, равным 8 моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4685105&lang=ru-RU

8. Известно, что при пара жидкостном равновесие системы бензол (1 компонент)- пропанол (2 компонент) мольная доля второго компонента в жидкой фазе равна 0,06; в системе в целом 0,14 а в паровой фазе 0,270. Масса системы 2 кг.

Нужно найти:

1)общее число молей в системе;

2) число молей в паровой фазе;

3) массу паровой фазы;

4) массу жидкой фазы

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4685117&lang=ru-RU

2. Вычислите потенциал никелевого электрода при 20 С, помещенного в насыщенный раствор гидроксида никеля, относительно насыщенного каломелевого электрода сравнения (ЕНКЗ = 0,242 В).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689487&lang=ru-RU

2. Вычислите потенциал платинового электрода в растворе, 200 мл которого содержат 19,50 г хромата калия и 15,00 г хлорида хрома(III), относительно насыщенного каломелевого электрода сравнения (ЕНКЭ=0,242 В).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689489&lang=ru-RU

3. Смесь хлороводородной и борной кислот оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH последовательно. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН-V и ΔрН-ΔV, определить объемы V1 и V2 и рассчитать концентрацию (г/л) HCl и H3BO3, если для анализа было взято 20,00 мл смеси кислот и при титровании получены следующие данные:

V(NaOH), мл . 0 00 0,20 0,30 0,40 0,46 0,50 0,55 0,60 прибавили глицерин

pH 2,60 2,84 3,02 3,40 3,95 5,58 7,03 7,38

V(NaOH), мл . 0,80 1,00 1,20 1,40 1,45 1,50 1,55 1,60 1,70

pH 5,95 6,25 6,55 7,04 7,28 7,73 8,55 9,10 9,55

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689490&lang=ru-RU

3. Навеску карбоната натрия Na2CO3 массой 0,2500 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл и довели раствор до метки ледяной уксусной кислотой. При потенциометрическом титровании 5,00 мл полученного раствора хлорной кислотой в безводной уксусной кислоте получили следующие результаты:

V(HClO4), мл 3,60 3,80 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00 5,20

Е, мВ 431 439 450 465 486 523 550 566 575

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е-V и ΔE-ΔV и вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора хлорной кислоты по карбонату натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689497&lang=ru-RU

3. Смесь хлороводородной и борной кислот оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH последовательно.

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН-V и ΔрН-ΔV, определить объемы V1 и V2 и рассчитать концентрацию (г/л) HCl и H3BO3, если для анализа было взято 20,00 мл смеси кислот и при титровании получены следующие данные:

V(NaOH), мл . 0 00 0,20 0,30 0,40 0,46 0,50 0,55 0,60 прибавили глицерин

pH 2,45 2,61 2,72 2,85 3,42 5,82 6,98 7,32

V(NaOH), мл . 1,40 1,60 1,80 2,00 2,10 2,20 2,25 2,40

pH 5,88 6,26 6,70 7,28 7,67 8,10 9,03 9,75 10,28

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689498&lang=ru-RU

2.17. Рассчитать краевой угол смачивания поверхности твердого тела жидкостью, значения поверхностных натяжений которых и их дисперсионных составляющих приведены в таблице 2.8

Вещество твердое – Полипропилен

бс мДж/м2 37,0

бсd мДж/м2 26,0

Вещество жидкое(3 и 10 вариант)

Вариант 1

вода

б мДж/м2 72,75

бd мДж/м2 22,1

8 вариант

Триэтиленгликоль

б мДж/м2 45,9

бd мДж/м2 28,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689500&lang=ru-RU

3. Таблетку витамина С растворили в колбе вместимостью 100 мл и 10 мл полученного раствора поместили в ячейку. Аскорбиновую кислоту оттитровали электрогенерируемым бромом (С6H8O6+Br→ С6H6O6+2Br-+2H+). Сколько аскорбиновой кислоты содержится в таблетке (г), если на титрование затрачено 3 мин 21 с при силе тока 70,2 мА?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689501&lang=ru-RU

1. Золь иодида серебра получен смешиванием 30 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0,005 моль/л и 20 мл раствора иодида калия с концентрацией 0,009 моль/л. Изобразите схему строения мицеллы золя иодида серебра. К какому электроду гранулы образованного золя будут двигаться при электрофорезе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689502&lang=ru-RU

2. Какой минимальный объем раствора серной кислоты с концентрацией 0,001 моль/л надо добавить к 20 мл раствора хлорида бария с концентрацией 0,005 моль/л, чтобы получить золь с отрицательно заряженными гранулами? Какой электролит обладает максимальным коагулирующим действием по отношению к полученному золю: сульфат натрия, хлорид алюминия, нитрат кальция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689503&lang=ru-RU

3. Коагуляция гидрозоля гидроксида железа (III) объемом 20 мл произошла при добавлении к нему раствора сульфата натрия объемом 2 мл с концентрацией 0,005 моль/л. Вычислить порог коагуляции и коагулирующую способность электролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689504&lang=ru-RU

4. Золь фосфата алюминия получен в избытке фосфата натрия. Какой электролит будет иметь больший порог коагуляции при добавлении к золю:

а) KBr

б)ZnCl2

в)Fe2(SO4)3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689505&lang=ru-RU

7. Используя термодинамические характеристики веществ, установить возможность самопроизвольного протекания реакции. Привести соответствующий график изменения свободной энергии Гиббса в зависимости от температуры. Fe3O4(кр)+4H2(г)=3Fe(кр)+H2O(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689507&lang=ru-RU

9. Равновесная концентрация первого вещества равна 0,5 моль/л, второго – 0,15 моль/л, Кр=3*10-2. Определить начальные концентрации исходных веществ. CO+O2↔CO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689508&lang=ru-RU

3. Раствор, содержащий ионы водорода, титровали кулонометрически, генерируя гидроксид-анионы в течение 5 мин 25 с при силе тока 200 мА. Сколько молей водорода (vH+) было в исходном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689510&lang=ru-RU

4. Рассчитайте концентрацию раствора (мг/мл), содержащего Fe3+, если 1 мл анализируемого раствора добавлен ацетон, роданид аммония и вода до 100 мл. Фотометрирование проводили в кювете с l=2 см при 480 нм. Оптическая плотность раствора составила 0,75, молярный коэффициент светопоглощения при данных условиях равен 14000.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689511&lang=ru-RU

3. Осадок иодата церия промыт 150 мл 1 %-ного раствора KIO3 (принять плотность раствора равной 1 г/мл). Сколько граммов церия перейдет в раствор? Какова будет потеря церия ( в граммах), если на промывание затратить 150 мл дистиллированной воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689512&lang=ru-RU

2. При анализе смеси HCl и H3PO4 пробу объемом 10,00 мл разбавили до 200,0 мл. На титрование 15,00 мл этого раствора с метиловым оранжевым израсходовали 13,90 мл 0,1015 М раствора NaOH. На титрование такого же объема раствора с фенолфталеином израсходовали 26,20 мл раствора NaOH. Какая масса HCl и H3PO4 содержится в 50,00 мл смеси? Ответ 0,3952 г HCl 8,16 г H3PO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689513&lang=ru-RU

3. К 100 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты добавлены следующие объемы 0,1 М раствора едкого натра: 99,5 мл, 100 мл и 100,5 мл. Вычислить pH растворов в указанных точках: К=1,85*10-5. Какой индикатор следует использовать: фенолфталеин (pT=9) или метилоранж (pT=4)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689520&lang=ru-RU

4. Давление пара над раствором, содержащим 6 г некоторого вещества (неэлектролит) в 140 г воды, при температуре 90 С равно 3,7*104 Па. Определите молярную массу вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689523&lang=ru-RU

6. Опишите процессы, протекающие при электролизе водного раствора гидроксида калия (pH=10) на угольных электродах. Определите массу вещества ( для газа – объем), которая выделяется на катоде при пропускании тока силой 2,5 А в течении 20 ч, если КПД работы электролизера составляет 90 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689524&lang=ru-RU

8. Навеску 0,4330 г технической аммонийной селитры нагрели с 20,00 мл раствора едкого натра (ТNaOH=0,03100 г/мл) до полного удаления аммиака. На нейтрализацию избытка щелочи израсходовано 50,22 мл 0,2090 М серной кислоты (fэкв=1/2). Определите процентное содержание азота в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689526&lang=ru-RU

1. Вычислите активность ионов водорода в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен -180 мВ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689528&lang=ru-RU

2. Гальванический элемент состоит из железа, помещенного в раствор его соли с концентрацией ионов железа (+2) равной 0,2 М и кобальта, погруженного в раствор сульфата кобальта . Какой должна быть концентрация раствора соли кобальта, чтобы ЭДС цепи была равна нулю?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689529&lang=ru-RU

3. Вычислите массовую долю (%) карбоната натрия в растворе, если при титровании его до CO2 на 20 мл этого раствора израсходовано 33,45 мл 0,57 моль-экв/л раствора соляной кислоты. Плотность раствора карбоната натрия равна 1,05 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689543&lang=ru-RU

4. Пробу соли аммония массой 1 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. Выделившийся аммиак был поглощен 50 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 1,072 моль-экв/л. Избыток кислоты был оттитрован 25,4 мл раствора гидроксида натрия с титром 0,00412 г/мл. Вычислите массовую долю (%) аммиака в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689545&lang=ru-RU

5. Рассчитайте pH в точке эквивалентности и постройте кривую титрования 50 мл 0,2 моль-экв/л раствора глутаровой кислоты (учитывая только первую ступень диссоциации) 0,2 моль-экв/л раствором NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689548&lang=ru-RU

1. К 25,00 мл раствора KI прибавили KIO3 и кислоту. На титрование выделившегося I2 израсходовали 30,00 мл 0,1048 М раствора Na2S2O3. Вычислите молярную концентрацию раствора KI

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689557&lang=ru-RU

2. К 25,00 мл раствора KI прилили разбавленную HCl и 10,00 мл 0,05000 М раствора KIO3. Выделившийся I2 отогнали, к охлажденному раствору прибавили избыток KI, который вступил в реакцию с оставшимся KIO3. На титрование выделившегося I2 израсходовали 21,14 мл 0,1008 М Na2S2O3. Вычислите молярную концентрацию первоначального раствора KI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4689559&lang=ru-RU

13. Из навески гидроксида натрия массой 8,5 г, содержащего, кроме NaOH, 4 % Na2CO3 и 8 % H2O, приготовили 1 л раствора. Определить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если Na2CO3 нейтрализуется до H2CO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693089&lang=ru-RU

41. Навеску (NH4)2SO4 растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,1122 М NaOH и нагрели до полного удаления NH3. Остаток щелочи оттитровали 18,00 мл раствора HCl (20,00 мл раствора NaOH эквивалентны 21,00 мл раствора HCl). Какая масса (NH4)2SO3 содержалась в исходном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693091&lang=ru-RU

55. Пробу раствора формальдегида объемом 5,00 мл разбавили до 100,0 мл. К аликвоте раствора объемом 5,00 мл добавили сульфит натрия; образовавшиеся в результате реакции: HCOH+SO32-+H2O=CH2(OH)SO3-+OH ионы гидроксида оттитровали 22,45 0,1000 н (fэкв=1/2) раствора H2SO4. Вычислить концентрацию CH2O (г/л) в исходном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693092&lang=ru-RU

58. Какую массу 2,5-динитрофенола C6H3(OH)(NO2)2 следует взять для определения азота по Къельдалю, чтобы выделившийся аммиак мог быть поглощен 50,00 мл 0,2 н H2SO4(fэкв=1/2) и избыток кислоты оттитрован 20,00 мл 0,2000 М NaOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693093&lang=ru-RU

6. Тепловой эффект реакции 3C2H2(г)=C6H6(ж) при стандартных условиях равен -630,8 кДж. Рассчитать тепловой эффект этой реакции при 75 С. удельная теплоемкость бензола равна 1,745 Дж/(г*К), а молярная теплоемкость ацетилена 43,93 Дж/(моль*К). Считайте теплоемкости не зависящими от температуры в интервале 25-75 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693095&lang=ru-RU

23. Какой объем раствора NaNO3 (С=0,3 моль/л) был добавлен к 80 мл золя As2S3, если порог коагуляции NaNO3 равен 40 ммоль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693097&lang=ru-RU

23. В реакции 2-го порядка А+В→ 2D начальные концентрации веществ A и B равны по 1,5 моль/л. Скорость реакции равна 2,0*10-4 моль/(л•с) при [A]=1,0 моль/л. Рассчитайте константу скорости и скорость реакции при [B]=0,2 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693098&lang=ru-RU

23. Имеется 6,037 Н раствор соляной кислоты. Плотность раствора – 1,10 г/см³. Выразить концентрации данного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693100&lang=ru-RU

23. Как изменится энтропия при нагревании 2 молей хлорида натрия от 20 до 800 C. Температура плавления 800 C; теплота плавления – 30 кДж/моль; Cp(тв)=46 Дж/моль*К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693102&lang=ru-RU

23. Рассчитать молярную теплоемкость хлорида никеля при 25 С используя правило Дюлонга и Пти и правило аддитивности. Сравните с теплоемкостью, вычисленной по интерполяционному уравнению.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693103&lang=ru-RU

23. Как изменится скорость прямой и обратной реакций N2+O2↔ 2NO, протекающих в закрытом сосуде при высокой температуре, если увеличить давление в 4 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693105&lang=ru-RU

23. Коэффициент распределения уксусной кислоты между водой и эфиром равен 1,87. Сколько эфира нужно прибавить к 100 см3 водного раствора, чтобы извлечь из него половину кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693107&lang=ru-RU

7. Вычислите изотонический коэффициент и температуре кипения 0,01 М раствора ферроцианида калия, если он понижает температуру плавления на 0.070 C и для воды K=1,86 0, а E=0,520 C.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693110&lang=ru-RU

9. Запишите выражение для константы диссоциации HCN, вычислите степень диссоциации слабой кислоты в растворе с концентрацией 0,1 моль/л, если Kисл=6,6*10-10.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693113&lang=ru-RU

2. Чему равно давление насыщенного пара над раствором (p), содержащим 5,2 г некоторого вещества с M(X)=49 г/моль в 117 г воды при 70 С? Давление насыщенного пара над водой (p°) при той же температуре равно 312 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693115&lang=ru-RU

5. В концентрированном растворе NaCl красные кровяные шарики сморщиваются (плазмолиз), (минимума), а в воде или сильно разбавленном растворе NaCl набухают (гемолиз). Объясните эти явления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693116&lang=ru-RU

6. Имеется 10 %-ный (масс) раствор метилового спирта C2H5OH и 10 %-ный раствор этилового спирта C2H5OH. Какой из этих растворов будет замерзать при более низкой температуре?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693117&lang=ru-RU

36. Пробу смеси хлороводородной и фосфорной кислот объемом 5,00 мл разбавили до 200,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18.20 мл 0,1012 М NaOH; при титровании такой же пробы раствора с фенолфталенином израсходовали 34,70 мл раствора NaOH. Какая масса HCl и H3PO4 содержалась в 100 мл смеси?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693119&lang=ru-RU

1. Образец массой 6,39 г, содержащий мышьяк, разложили мокрым способом с H2SO4 и HNO3. В остатке мышьяк восстановили гидразином до степени окисления +3. После удаления избытка восстановителя As(III) окислили электрогенерируемым иодом в слабо щелочной среде: HASO32-+J2+2HCO3-→HAsO42-+2J-+2CO2+H2O. Титрование окончилось после пропускания тока в 98,3 мА в течение 13 мин 12 сек. Найдите %-ное содержание As2O3 в исходном образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693148&lang=ru-RU

3. Рассчитать %-ное содержание Mn в стали по следующим данным: аналитические линии Mn-2939,1 А,Fe-2944,4 А.

С(Mn)% 0,24 0,59 1,43 Х

S(Mn) 0,896 1,02 1,349 1,105

S(Fe) 0,264 0,248 0,263 0,260

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693149&lang=ru-RU

8. Ароматические углеводороды можно извлечь из продуктов крекинга или риформинга экстракцией сульфоланом (тетра-метилсульфолан). Определите коэффициент распределения для рассматриваемой системы, если после 4-ступенчатой экстракции при использовании на каждой ступени равного объема экстрагента (Vэ = Vо) содержание ароматики в исходном сырье уменьшается с 3,14 до 2,64 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693162&lang=ru-RU

8. Для окислительно-восстановительного элемента типа

Pt|А,ВI|| C,D|Pt

по стандартным электродным потенциалам полуэлементов напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления-восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Примите, что активность воды aH2O = 1, aH+ = 0,1.

А D C D aA aB aC aD

Cr3+ cr2+ Tl3+ Tl+ 0,006 0,01 0,08 0,002

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693164&lang=ru-RU

8. По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости. Составить кинетическое уравнение, учесть, что порядок реакции и молекулярность совпадают. Рассчитать количество вещества, израсходованное за время t, если начальные концентрации равны C0

варианта Реакция T1, К K1, T2, К K2, T3, К t,мин С0, моль/л

8 2NO2 →2N2 + O2 986,0 6,72 1165,0 977,0 1053,0 65 1,75

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4693166&lang=ru-RU

11. Рассчитайте константу скорости (см3/(моль*с); л/(моль*с) и л/(моль*мин), если скорость реакции второго порядка 4,5*10-7 моль/(см3*с) при концентрации одного реагента 1,5*10-2 моль/л и другого 2,5*10-3 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694409&lang=ru-RU

16. Вещество А смешано в равных количествах В и С. Начальные концентрации c0 = 1 моль/л. По истечении 1000 с половина вещества А прореагировала. Сколько останется вещества А через 2000 с, если реакция имеет разный порядок (нулевой, первый, второй и третий)? Какое количество вещества прореагирует за 1000 с во всех случаях, если константа скорости k=1?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694410&lang=ru-RU

18. Реакция разложения аммиака на горячей вольфрамовой проволоке протекает по стехиометрическому уравнению 2NH3=N2+3Н2. Во время реакции в различные моменты времени давление повышалось следующим образом:

Время, с.. 100 200 400 600 800 1000

Повышение давления, Па 1466,3 2945,9 5865,2 8837,8 11717,0 14663,0

Выразите эти результаты графически и определите по графику порядок реакции. Если начальное давление равнялось 200 мм рт.ст., рассчитайте константу скорости (концентрации выразите через давление в Па) и укажите размерность константы скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694411&lang=ru-RU

18. Определите порядок газофазной реакции А(г)→В(г) при 923 К, пользуясь зависимостью между временем полураспада и давлением

р,Торр 50 100 200 400

t, 1/2 с 648 450 318 22

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694412&lang=ru-RU

20. В реакции 2-го порядка А+B→2D начальные концентрации веществ А и В равны, соответственно, 0.5 и 2.5 моль*л-1. Во сколько раз скорость реакции при [А] = 0,1 моль л-1 меньше начальной скорости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694414&lang=ru-RU

14. Определите изменение энтропии, если 100*10-3 кг воды, взятой при 273 К, превращается в пар при 390 К удельная теплота испарения воды при 373 К равна 2263,8-103 Дж/кг; удельная теплоемкость жидкой воды 4,2 Дж/(кг•К); удельная теплоемкость пара при постоянном давлении 2,0*103 Дж/(кг•К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694415&lang=ru-RU

19. Теплота образования Fe2O3 из простых веществ равна при 298 K И 821,32 кДж/моль, а Al2O3=1675,60 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект реакции восстановления 1 моль Fe2O3 металлическим алюминием.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694416&lang=ru-RU

6. Определите энтальпию образования диборана B2H6(г) при T = 298 K из следующих данных:

B2H6(г)+3 O2г)→B₂O₃(т) +3H2O(ж), ΔH° =-2035,6 кДж•моль⁻¹

2B(т)+3/2 O2(г) → B2O3т), ΔH2° =-1273,5 кДж•моль⁻¹

H2(г)+1/2O₂(г)→H₂O(г), ΔH3°=-241,8 кДж•моль⁻¹

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694417&lang=ru-RU

18. Теплота конденсации этилового спирта при 15 С равна -27,62 кДж/моль. Средние удельные теплоемкости жидкого спирта и его пара в пределах от 0 до 78 С соответственно равны 2,418 и 1,597 Дж/(г*К). Определить количество теплоты, необходимой для испарения 500 г спирта при 60 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694418&lang=ru-RU

1. При анализе навески доломита 0,260 г выделен осадок оксалата кальция CaC2O4, на титрование которого (после его растворения в серной кислоте) пошло 20,4 мл раствора KMnO4 с титром по железу 0,0150 г/мл. Определите массовую долю CaCO3 в доломите.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694419&lang=ru-RU

2. В навеске стали 1,175 г хром был окислен до Cr2O42-. Затем добавили в избытке 25,0 мл раствора FeSO4 и его непрореагировавший остаток оттитровали 3,7 мл раствора КМnО4. Известно, что Т(KMnO4) = 0,000710 г/мл, и что 25 мл раствора FeSO4 эквивалентны 25,82 мл раствора KMnO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694420&lang=ru-RU

2. Вычислите массу хромата натрия Na2CrO4 в колбе вместимостью 100 мл по результатам титрования. К аликвоте 10,0 мл раствора хромата натрия добавили 18,0 мл раствора соли Мора концентрации 0,060 моль/л, на титрование избытка которого затрачено 12,0 мл KМnО4 концентрации С1/z = 0,05 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694421&lang=ru-RU

1. Через колонку с катионитом в H+ - форме пропущено 200,0 мл раствора, содержащего 2,3500 г технического медного купороса. На нейтрализацию кислоты в каждой порции фильтрата по 50,00 мл затрачено 47,50 мл 0,0920 М раствора KOH. Определить массовую долю меди в растворенной навеске медного купороса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694422&lang=ru-RU

3. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии:

Этанол Ѕ, мм2 = 3524 k=0,64

метанол 2578, и k=0,87

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694423&lang=ru-RU

4. При определении этилового спирта в 15,2600 г смеси методом газожидкостной хроматографии в качестве внутреннего стандарта использаовали нормальный бутиловый спирт в количестве 1,0900 г. Определить массовую долю этилового спирта по следующим данным:

Пик этилового спирта Пик н-бутилового спирта

Высота Полуширина Высота Полуширина

35 мм 3 мм 52 мм 2 мм

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694424&lang=ru-RU

5. Определить длину хроматографической колонки, если удерживаемый объем одного из компонентов равен 60 мл, а полуширина пика этого компонента - 2 мм. Расход газа-носителя - 30 мл/мин. Высота, эквивалентная теоретической тарелке, равна 2,5 мм. Скорость движения диаграммной ленты - 720 мм/ч.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694425&lang=ru-RU

2. Скорость химической реакции при 20 С равна 1 моль/(л*с) 2. Вычислите скорость этой реакции при 60 С, если температурный коэффициент реакции равен 3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694426&lang=ru-RU

18. На упаковке импортного замороженного продукта написано

Storage: Refrigerator (0°C) 1 day

*Freezer (-6°С) 1 week

**Freezer (-12°С) 2 weeks

***Freezer (-18°С) 9 months

Найдите ошибку в надписи и исправьте ее. Определите, при какой температуре следует хранить продукт в течение 4 месяцев. Указание: считать, что скорость порчи продукта подчиняется обычным кинетическим закономерностям, в том числе закону Аррениуса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694427&lang=ru-RU

2. Какой объем 0,450 н раствора KMnO4 необходимо прибавить к 500,0 мл раствора с Т(KMnO4/Fe2+)=0,00250 г/мл, чтобы получить раствор с T(KMnO4)=0,00280 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694429&lang=ru-RU

1. В замкнутом сосуде вместимостью 5 л протекает химическая реакция между оксидом азота (II) и кислородом. Через 10 секунд в результате реакции количество вещества оксида азота (II) снизилось на 4 моль. Вычислите среднюю скорость реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4694431&lang=ru-RU

1. Вычислите суммарную площадь поверхности 1 г золота, раздробленного на правильные кубики с длиной ребра 5*10-9 см. Плотность золота 19,3*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702808&lang=ru-RU

3. На какую высоту поднимется вода в капилляре диаметром 2 мм. Поверхностное натяжение воды равно 73 мДж/м2, плотность жидкости р=0,998 г/см3, краевой угол смачивания составляет 0 градусов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702811&lang=ru-RU

4. Какие из перечисленных соединений будут обладать свойствами поверхностно-активных веществ: бутанол, олеат калия, глюкоза, пропионовая кислота, хлорид натрия, додецилсульфонат натрия (C12H25SO3Na), толуол?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702815&lang=ru-RU

1. Определите величину удельной поверхности каолина, полагая, что частицы суспензии сферические и имеют дисперсность 2*106 м-1. Суспензию считайте монодисперсной. Плотность каолина равна 2,5*103 кг/м3. Ответ представьте в м-1 и в м2/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702818&lang=ru-RU

2. Рассчитайте величину и знак избыточной адсорбции водного раствора додецилсульфата натрия (t=20 С) с концентрацией 1,0 ммоль/л, если поверхностное натяжение этого раствора составляет 59,67 мДж/м2, а поверхностное натяжение воды при этой температуре составляет 72,75 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702824&lang=ru-RU

2. Определите величину и знак избыточной адсорбции раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,2 моль/л при 288 К. Поверхностное натяжение данного раствора равно 66,40 мДж/м2, а поверхностное натяжение воды при указанной температуре равно 73,5 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702826&lang=ru-RU

3. Рассчитайте поверхностное натяжение этанола, если в капилляре с радиусом 1,1 мм этанол поднимается на высоту 7 мм. Плотность этанола 0,785 г/см3, cosО=0,65 (О-краевой угол смачивания).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702830&lang=ru-RU

3. Величина предельной адсорбции церотиновой кислоты (C25H21COOH) на границе раздела бензольный раствор – вода составляет 6,7*10-6 моль/м2. Определите толщину поверхностного слоя церотиновой кислоты, если ее плотность равна 0,836 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702834&lang=ru-RU

4. Предельная адсорбция анилина на поверхности его водного раствора составляет 6*10-6 моль/м2. Рассчитайте площадь, занимаемую одной молекулой анилина в насыщенном слое, и толщину адсорбционного слоя. Изобразите схему ориентации молекул на границе раздела вода-воздух.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702836&lang=ru-RU

4. Имеются растворы пропионовой, уксусной, капроновой и масляной кислот в толуоле. Расположите растворы данных кислоты в порядке уменьшения их поверхностной активности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702839&lang=ru-RU

1.7 Выразить состав полученного раствора через массовые %, моляльность, молярную концентрацию, молярные доли, молярную концентрацию эквивалента, если:

15 мл водного раствора FeCl2 с моляльностью 1,97 моль/кг и плотностью 1,200 г/см3 смешали с 85 мл FeCl2 с концентрацией 5 масс % и плотностью 1058 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702841&lang=ru-RU

8.7 Рассчитать плотность раствора метанола

Содержание метанола (масс %) vH2O vCH3OH

60 16,6 39,7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702843&lang=ru-RU

10.7 Чистый кадмий затвердевает при 321 С, а раствор висмута в кадмии состава 10 масс % при 312 С. Определить удельную теплоту плавления кадмия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702845&lang=ru-RU

18.7 Коэффициент абсорбции азота водой при 0 С и 1 атм составляет 0,0230. Определить содержание N2 (в масс %) при указанной температуре и давлении 3 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702847&lang=ru-RU

24. При 15 С водный раствор янтарной кислоты, содержащий 6,25 г/л кислоты, находится в равновесии с раствором янтарной кислоты в диэтиловом эфире, концентрация которого равна 1,20 г/л. Рассчитать концентрацию водного раствора янтарной кислоты, находящегося в равновесии с эфирным раствором, концентрацией 0,9 г/л. Считать, что в данных условиях янтарная кислота на ассоциации, ни диссоциации не подвергается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702851&lang=ru-RU

32. Сколько миллилитров 5 %-ного раствора BaCl2*2H2O нужно для осаждения сульфат-иона из 10,00 мл 5,5 %-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,035 г/см³)? Ответ: 37 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702855&lang=ru-RU

2. Определение содержания нитроглицерина в лекарственном препарате (1 %-ном спиртовом растворе) двумя методами – фармакопейным и кинетико-фотометрическим – дало следующие результаты для массовой доли нитроглицерина

• фармакопейный метод (n=11): 0,9520, 0,9748, 0,9836, 0,9921, 0,9981, 0,9994, 0,9999, 1,0065, 1,0180, 1,0258, 1,0625;

• кинетико-фотометрический метод (n=11): 0,9641, 0,9873, 0,9935, 0,9970, 0,9989, 0,9991, 0,9999, 1,0018, 1,0035, 1,0150, 1,0330.

Охарактеризуйте воспроизводимость и правильность обоих методов при доверительной вероятности Р=0,95. Проведите сравнение двух методов по воспроизводимости и правильности при доверительной вероятности P=0.99. Истинное значение содержания нитроглицерина в препарате равно 1%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702857&lang=ru-RU

11. По изотерме адсорбции бензола при 293 К рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой бензола S0=0,49

p/ps 0,05 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30

А*102, м3/кг 0,86 1,20 1,40 1,60 1,80 1,90

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702859&lang=ru-RU

11. По экспериментальным данным адсорбции CO2 на активированном угле графически определите константы в уравнении Лэнгмюра, пользуясь которыми, постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра

Р•10-2, Н/м2………………10,0 100,0 250,0 452,0

А•103, кг/кг……………….32,3 96,2 145,0 177,0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702864&lang=ru-RU

22. По изотерме адсорбции бензнола при 293 К рассчитайте удельную поверхность активированного угля, если площадь, занимаемая одной молекулой бензола S0=0,49 нм2

p/ps 0,004 0,012 0,119 0,247 0,415

А, моль/кг 3,49 4,28 5,74 6,20 6,69

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702866&lang=ru-RU

23. Определите, при какой концентрации валериановой кислоты в водном растворе при 353 К поверхностное натяжение раствора будет понижено до указанной ниже величины. Константы уравнения Шишковского: В=17,7*10-3 Дж/м2, А=19,72 л/моль. Поверхностное натяжение воды при 353 К составляет 63*10-3 Дж/м2.

Задача N23

б*103 Дж/м2 55,9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702868&lang=ru-RU

1. Пользуясь термодинамическими данными докажите, можно или нет рекомендовать процесс дегидрирования этана в процессе ХТП для производства этина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702886&lang=ru-RU

2. В производстве аммиака применяют изотермический режим (723 К). Константа равновесия при этой температуре равна Кр=5,34*10-8. Определите парциальные давления аммиака, если парциальные давления азота и водорода соответственно равно 65717 и 20380 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702889&lang=ru-RU

7. Сравните Вк и В0 приготовленного буфера. Дайте пояснения, запишите уравнения реакций.

7. Рассчитайте pH гидрокарбонатного буфера, состоящего из 0,2 M H2CO3 50 мл и 0,1 M NaHCO3 100 мл. pKH2CO3=6,35pK. Сравните Bk и В0. Дайте пояснения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702893&lang=ru-RU

8. Гидрозоль железосинеродистой меди Cu2[Fe(CN)6] получают по реакции двойного обмена между CuCl2 и K4[Fe(CN)6]:

2CuCl2+ K4[Fe(CN)6]= Cu2[Fe(CN)6+4KCl

Каковы концентрации электролитов, если 10,0 мл золя коагулирует при добавлении к нему следующих объемов растворов электролитов, имеющих порог коагуляции, указанный в таблице:

Электролит KNO3 Ca(NO3)2 Al(NO3)3

V, мл 25,0 11,0 10,0

y, моль/л 7,5 0,11 0,01

Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702894&lang=ru-RU

8. Определите скорость оседания частиц радиусом 1*10-6 м, образующихся после помола кофе в воде (n=1*10-3 Н*с/м2) и в воздухе (n=1,85*10-5 Н*с/м2). Плотность кофе составляет 1,1*103 кг/м3, плотность воды равна 1*103 кг/м3, плотность воздуха 1,025 кг/м3. Во сколько раз скорость оседания частиц кофе в воздухе больше скорости их оседания в воде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702897&lang=ru-RU

1. При восстановлении алюминием 480 г Fe2O3 выделяется теплота ΔH0298=-2567 кДж. Рассчитайте тепловой эффект этой реакции и энтальпию образования Fe2O3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702900&lang=ru-RU

2. ЭДС некоторого гальванического элемента, как функции Т, выражается уравнением Е=0,225-6,8*10-4*Т. Вывести уравнения для расчета величин ΔG ΔH ΔS реакции, протекающей в этом элементе при Т, если z=2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702901&lang=ru-RU

2. Вывести уравнение для расчета времени половинного превращения в реакциях третьего порядка при равных концентрациях исходных веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4702905&lang=ru-RU

1. Замкнутый сосуд ввели 100 г ацетона и нагрели до 510 С. При этой температуре ацетон распадается по реакции первого порядка: CH3COCH3=C2H4+CO+H2

За 12,5 мин поглотилось 83,6 кДж теплоты. Рассчитайте период полураспада и константу скорости разложения ацетона. Сколько теплоты поглотится за 50 мин? Энтальпии образования веществ при температуре реакции:

Вещество ΔН0783, кДж*моль-1.

CH3COCH3 -235,6

C2H4 40,7

CO -110,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704423&lang=ru-RU

2. В реакции А+В→АВ начальная скорость измерялось при различных начальных концентрациях. Получены следующие данные:

[А]0, моль*л-1 [В]0, моль*л-1 [r]0, моль*л-1*c-1

1.0 1.0 0.025

0.1 1,0 0,0025

1,0 0,1 0,00025

Напишите кинетическое уравнение прямой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704424&lang=ru-RU

19. Какие объемы 0,01 н раствора AgNO3 и 0,29-%-ного раствораNaCl надо смешать, чтобы получить незаряженные частицы золя AgCl? Плотность раствора NaCl принять за 1. Определите тип коагуляции для положительно заряженного золя AgCl при добавлении к золю раствора Pb(NO3)2 и NaI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704425&lang=ru-RU

20. Рассчитайте массу навески известняка для определения кальция в виде его оксалата, если гравиметрической формой служили:

а) оксид кальция;

б) сульфат кальция, если масса гравиметрической формы m = 0,1 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704426&lang=ru-RU

3. Образование этилового эфира муравьиной кислоты при 303 К протекает по уравнению реакции первого порядка

(реакция тут)

Были получены следующие результаты:

t, мин 0 1700 10000 14000 20000 40000

Объем кислоты в данный момент, см3 29,44 28,59 54,77 23,05 51,28 16,80

Концентрацию кислоты определяли титрованием. Константа обратной реакции k-1=1,15*10-5 мин-1. Концентрация продукта прямой реакции в начальный момент равна 0. Определите константу прямой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704428&lang=ru-RU

6. Цис-транс-изомерация стильбена (1,2-дифенилэтилена)- обратимая реакция первого порядка. Рассчитайте константы скорости прямой и обратной реакции, используя следующие экспериментальные данные:

t, с 0 1830 3816 7260 12006

Доля цис-изомера,% 100 88,1 79,3 70,0 48,5 17,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704430&lang=ru-RU

18-10. Разложение иодоводорода

HI(г) = 1/2 H2(г) + 1/2 l2(r)

на золотой поверхности - реакция нулевого порядка. За 1,00с концентрация иодоводорода уменьшилась с 0,335 М до 0,285 М. Рассчитайте константу скорости и период полураспада при начальной концентрации иодоводорода 0,400 М.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704434&lang=ru-RU

18. Вещества А смешали с веществами В и С в равных концентрациях 1 моль*л-1. Через 1000 с осталось 50 % вещества А. Сколько вещества А останется через 2000 с, если реакция имеет:

а) нулевой,

б) первый)

в) второй,

г) третий общий порядок?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704437&lang=ru-RU

6. При изучении кинетики термического разложения вещества А, начальная концентрация которого равна 90 моль/м3, получены значения констант скоростей реакции при разных температурах

Т,К 835 840 845 850 855

k, мин-1 0,0036 0,0050 0,0067 0,0088 0,0114

Определите: 1) графическим методом величину энергии активации;

2) вычислите величину предэкспоненциального множителя;

3) вычислите концентрацию исходного вещества через 15 минут от начала реакции, протекающей при температуре 840 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704444&lang=ru-RU

13. В системе протекает газовая реакция разложения ацетона CH3COCH3=C2H4+H2+CO. Константа скорости 0,026 мин-1. Начальное давление в системе 54000 Па (продуктов реакции в начальный момент нет). Необходимо:

1) Определить порядок реакции и привести интегральное уравнение реакции данного порядка;

2) преобразовать интегральное уравнение к виду, включающему общее давление в системе;

3) получить зависимость общего давления в системе от времени и вычислить общее давление в системе через 60 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704446&lang=ru-RU

1. При исследовании кинетики реакции гидролиза метилтозилата (МТ) при 25 С были получены следующие спектрофотометрические данные при длине волны 261 нм

n-CH3C6H5SO3CH3+H2O=CH3C6H5SO3H+CH3OH

t, ч 0 5,0 9,0 18,0 24,0 44,0 67,0 бесконечность

D, 0,791 0,746 0,709 0,645 0,611 0,526 0,471 0,420

где D- оптическая плотность раствора D=e*l*CМТ, где e и l константы. В значение D дают вклад другие реагенты и поэтому для расчетов надо применять величину разности дельтаD=D-Dбесконечность. Покажите, что реакция подчиняется первому порядку и определите константу скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704450&lang=ru-RU

к 50,00 мл 0,025 М Co(NO3)2 прибавили 2 г катионита в H+ - форме. После установления равновесия концентрация раствора уменьшилась до 0,0015 моль/л. Определить статическую обменную емкость катионита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704452&lang=ru-RU

2. Через колонку с катионитом в H+ -форме пропущено 100,0 мл раствора, содержащего 1,1750 технического сульфата меди. На нейтрализацию кислоты в каждой порции элюата по 25,00 мл затрачено 23,75 мл 0,0460 М раствора KOH. Определить массовую долю сульфата меди в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704455&lang=ru-RU

3. Рассчитать эффективный объем удержания бензола по следующим данным газохроматографического анализа: скорость газа-носителя на выходе из колонки 30 мл/мин, время удерживания 1,1 мин, температура колонки – 80 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704456&lang=ru-RU

3. Определить молекулярную массу полистирола в толуоле пользуясь экспериментальными данными метода светорассеяния:

концентрация, кг/м3 1,11 1,45 1,88 2,43 2,87

мутность*108, м-1 3,68 4,47 5,55 6,5 7,13

Постоянная Дебая 0,117*10-12.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704459&lang=ru-RU

4. При газохроматографическом определении хлороформа методом абсолютной калибровки были получены следующие данные:

Количество хлороформа, мг 0,15 0,30 0,45 0,60 0,75

Высота пика, мм 15 30 45 60 75

Для 0,05 мл анализируемого раствора был получен пик высотой 50 мм. Определить массовую долю хлороформа в анализируемом растворе, если плотность раствора составляет 0,25 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704460&lang=ru-RU

4. Определить энергию Гиббса поверхности 5 г водяного тумана, если поверхностное натяжение капель жидкости составляет 71,96 мДж/м2, а дисперсность частиц − 60 мкм-1. Плотность воды равна 0,997 г/см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704461&lang=ru-RU

5. При исследовании адсорбции уксусной кислоты на древесном угле из водных растворов объемом 200 мл получены результаты:

Масса угля, г 3,96 3,94 4,00 4,12

Концентрация кислоты до введения угля, ммоль/л 503,0 252,2 126,0 62,8

равновесная концентрация кислоты в растворе, ммоль/л 434,0 202,0 89,9 34,7

Эти данные удовлетворяют изотерме адсорбции Фрейндлиха? Доказать. Рассчитать константы этого уравнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704463&lang=ru-RU

7. Диффузионно-седиментационное равновесие частиц гидрозоля установилось на высоте 0,326 м. Частицы золя сферические, имеют дисперсность 0,1 нм-1. Плотность части золя 2,7 г/см3, плотность воды 1000 кг/м3 при 298 К. Как изменилась концентрация частиц золя на указанной высоте и во сколько раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4704465&lang=ru-RU

Через колонку с катионитом в Н+ – форме пропустили 20.00 мл раствора KCl. Элюат оттитровали 15.00 мл 0.1 М раствора NaOH. Определить содержание KCl в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711389&lang=ru-RU

Какая масса Co(2+) останется в растворе, если через колонку, заполненную 5 г катионита в Н+ – форме, пропустили 200.0 мл 0.1 н раствора CoCl2. Полная динамическая емкость катионита равна 1.60 мэкв/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711466&lang=ru-RU

Для определения полной динамической емкости (ПДОЕ) катионита через колонку с 5 г катионита в Н+ – форме пропустили 350.0 мл 0.05 н раствора CaCl2. При определении Ca(2+) в элюате в порциях по 50.00 мл были получены следующие значения концентраций: 0.0030; 0.0080; 0.0150; 0.0250; 0.0400; 0.0500 и 0.0500 моль экв/л. Определить ПДОЕ катионита по кальцию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711472&lang=ru-RU

Определить массовую долю (%) метана и этана в газовой смеси, если площади хроматографических пиков и поправочные коэффициенты этих компонентов равны, соответственно: 80 мм2 и 1.23 мм2, 40 мм2 и 1.15 мм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711482&lang=ru-RU

Реакционную массу 12,7500 г после нитрования толуола проанализировали методом газо-жидкостной хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта в количестве 1.2500 г. Определить массовую долю (%) непрореагировавшего толуола по следующим данным:

Компонент Толуол Этилбензол

Площадь пика, мм2 307 352

Поправочный коэффициент 1.01 1.02

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711485&lang=ru-RU

Рассчитать время удерживания и удерживаемый объем компонента, элюирующегося из колонки, имеющей 200 теоретических тарелок, при скорости движения диаграммной ленты 720 мм/ч, если полуширина хроматографического пика составляет 3 мм. Объемная скорость газа-носителя равна 30 мл/мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711491&lang=ru-RU

3. Рассчитать эффективный объем удерживания для пропана по следующим данным газохроматографического анализа:

lr(пропана)=10 мм, Fc=30 мл/мин, Uл=600 мм/ч, Рi=2 атм, t0=3 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711495&lang=ru-RU

4. Рассчитать массовую долю компонентов газовой смеси, если значения высоты и полуширины хроматографических пиков бензола, гексана и пропилена равны, соответственно: 90 мм и 2 мм; 80 мм и 3 мм; 120 мм и 3 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711499&lang=ru-RU

17. При 633 К и 101,33 кПа для реакции 2Hi↔H2+I2 степень диссоциации а=20 %. Определить направление процесса при следующих значениях парциальных давлений реагирующих веществ:

Р(HI)*10-4, Па Р(H2)*10-4, Па Р(I2)*10-4

2,026 3,039 1,013

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711504&lang=ru-RU

30. При температуре 823 К и давлении 1,0133*105 Па из 1 моль CO и 1 моль Cl2 к моменту равновесия образуется 0,2 моль COCl2. Определить Кр реакции CO+Cl2↔ COCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711508&lang=ru-RU

3. Рассчитайте толщину диффузного ионного слоя λ на поверхности пластинки при 300 К в водном растворе, который содержит смесь двух индифферентных электролитов (концентрации электролитов указаны в нижеследующей таблице). Во сколько раз изменится значение λ, если раствор разбавить деионизированной водой в 4 раза?

Электролит 1 m1, мг/л Электролит 2 m2, мг/л

NaCl 0,1 Ba(NO3)2 1.0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711559&lang=ru-RU

13. При температуре 20 С определите частичную концентрацию золя ( число частиц/м3), имеющего массовую концентрацию с при плотности частиц р, толщине гидратного слоя б, коэффициенте диффузии частиц D, вязкости дисперсионной среды n

Состав частиц р=4,23 г/см3 с,г/л D=10-12 м2/с, б, нм n, мПа*с

TiO2 4,23 40,00 8,00 20,0 1,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711594&lang=ru-RU

6. Для определения содержания никеля в стали навеску стали растворяют и разбавляют раствор до 100 мл. К 5,0 мл раствора добавляют диметилглиоксим (комплексообразователь для окраски раствора), разбавляют водой до 50 мл и фотометрируют при l=1,0 см, λ=470 нм (ε=1,3⋅104). Вычислите массу навески стали, взятой для анализа, если значение оптической плотности равно 0,435 и приблизительная массовая доля (%) никеля в стали равна 0,5 %

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711597&lang=ru-RU

15. Навеску п-нитроанилина массой 0,0325 г растворили в метаноле в мерной колбе вместимостью 50,0 мл. Аликвоту полученного раствора мерной колбе вместимостью 50,0 мл. Аликвоту полученного раствора объемом 1,00 мл разбавили метанолом в мерной колбе на 100,0 мл. Оптическая плотность этого раствора при λ=368 нм в кювете с l=1,00 см равна 0,802. Рассчитайте значение молярного коэффициента поглощения (ε) нитроанилина в метаноле при указанной длине волны. Молекулярная масса (C6H6N2O2) равна 138,1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711602&lang=ru-RU

1. Оптическая плотность раствора комплекса меди (II)измеренная по отношению к раствору сравнения при толщине слоя 20 мм, равна 0,287. Вычислите концентрацию (мг/л) меди (II), если раствор сравнения содержал 0,00338 мг меди (II) в 10,00 мл раствора, а молярный коэффициент светопоглощения комплекса меди (II) равен 4*103 см−1 М−1. Молярная масса меди равна 63,55 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711609&lang=ru-RU

5. Определите температуру кипения SO2Cl2 при 266,6 Па, если его нормальная температура кипения 69,2 С, а при 53,33 кПа он кипит при 51,3 С. Вычислите теплоту испарения, изменение энтропии, изменение внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при испарении 1 моль SO2Cl2 при нормальной температуре кипения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711615&lang=ru-RU

6. Для двухкомпонентной системы CS2-CH3COOH имеются следующие данные о фазовом составе фаз в зависимости от температуры при P=0,1 Мпа:

Т, К 329 327 324 319 317 314 313 312 313 316 319

x (CS2) м.д. % 0 1.9 4.8 13 18 29 38 44 87 96 100

y( CS2) м.д. % 0 8.3 18 35 44 52 57 59 76 88 100

а) Постройте диаграмму кипения системы CS2–CH3COOH; определите вид недальновидной системы.

б) При какой температуре начинает конденсироваться смесь, содержащая 60 % массы компонента CS2? Каков состав первой капли жидкости? При какой температуре заканчивается конденсация этой смеси? Каков состав последнего пузырька пара?

Покажите на диаграмме стрелками изменения состава равновесных фаз при соответствующей температуре начальной температуры.

в) Отметьте фигуративные точки, отвечающие инвариантной, моновариантной и дивариантной системам.

г) Определите число моль CS2, превращённое в азеотропную смесь для всей системы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711619&lang=ru-RU

7. По диаграмме плавкости (см. Краткий справочник..) системы Kbr-CuBr определить количество твёрдой и жидкой фаз, если 5 кг смеси, содержащей 80 м.д.% CuBr, нагреть до 573 К. Определить количество компонента, который следует добавить к системе, чтобы она изотермически расплавилась.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711623&lang=ru-RU

8. Считая, что зависимость давления насыщенного пара над жидким SO2 описывается уравнением lnP=a/T+b*lnT+c, рассчитайте коэффициенты в полученной зависимости. Определите температурную зависимость теплоиспарения и изменение теплоёмкости при испарении SO2. Давление насыщенного пара приведено в Кратком справочнике физико-химических величин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711627&lang=ru-RU

1. Для реакции N2+O2=2NO зависимость логарифма константы равновесия от температуры выражается уравнением lgKp=-9490,7/Т-0,02lgT+1,43. Выведите уравнение зависимости энтальпии этой реакции от температуры. Рассчитайте численные значения константы равновесия и энтальпии реакции при 400 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711631&lang=ru-RU

3. Используя справочные данные о зависимости логарифма константы равновесия от температуры реакции 2CO+O2=2CO2, рассчитайте значение энтальпии этой реакции при 400 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711633&lang=ru-RU

3. Используя справочные данные о зависимости логарифма константы равновесия от температуры реакции 2CO+O2=2CO2, рассчитайте значение энтальпии этой реакции при 400 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711636&lang=ru-RU

4. На основании уравнения зависимости константы равновесия реакций C2H4+H2O(г)=C2H5OH(г) от температуры (взять из справочника), вычислите стандартное химическое сродство этой реакции при 550 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711640&lang=ru-RU

4. Пользуясь справочными данными, рассчитайте по методу Темкина-Шварцмана численное значение константы равновесия при 1000 К реакции 2NOCl↔2NO+Cl2. В каком направлении пойдет эта реакция в стандартных условиях при данной температуре?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711642&lang=ru-RU

5. Реакция А+В↔С при некоторой температуре в газовой фазе протекает в прямом направлении. Можно ли изменить направление этой реакции при той же температуре? Выразите константу равновесия этой реакции, если при общем давлении Р для этой реакции взяты 1 моль вещества А и 2 моль вещества В и при достижении равновесия образовалось Х моль вещества С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711646&lang=ru-RU

5. 1 моль водяного пара диссоциирует согласно уравнению H2O=H2+1/2O2. Выразите константу равновесия Кр через степень диссоциации а и общее давление в системе Р. Как изменится константа равновесия, если давление увеличить вдвое?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4711648&lang=ru-RU

5. Для построения градуировочного графика при определении кадмия использовали стандартный раствор соли кадмия C(1/2Cd2+)=1*10-4 моль*л-1. Аликвотные части этого раствора Vст (1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0; 6,0 мл) разбавляли фоном в ячейке до 25,0 мл и полярографировали. При этом были получены следующие данные:

Vст, мл 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0

h, мм 9.0 16,0 26,5 35,0 41,0 54,0

Навеску m (г) сплава, содержащего кадмий, растворили в азотной кислоте, удалили кислоту выпариванием, остаток разбавили до объема V (мл). Аликвоту объемом 5,0 мл ввели в ячейку и довели объем до 25,0 мл фоном. При полярографировании в тех же условиях, что и стандартные растворы, получили следующие данные:

вариант m, г V, мл h,мм

5 0,200 50,0 10,8

Вычислить массовую долю w (%) кадмия в навеске сплава.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713452&lang=ru-RU

34. Определите тепловой эффект реакции Na(тв)+1/2I2(тв)=NaI(тв) при 370 К. Зависимость теплоемкостей от температуры возьмите из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713464&lang=ru-RU

1. При 360 С и 1,013*105 н/м2 для реакции 2HI=H2+I2 а=20 %. Определить, в каком направлении будет протекать процесс при следующих значениях парциальных давлений реагирующих веществ: PHI=3,039*104 р/м2, PH2=3,039*104 н/м2, PI2=4,76*102 н/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713465&lang=ru-RU

2. Железо и водяной пар реагируют по уравнению Fe+H2O=FeO+H2. При Т=1000 К и Р=1,033*105 Па парциальное давление водорода РH2=6,526*104. Найти значение константы равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713467&lang=ru-RU

3. При 2400 К для реакции H2O=H2+1/2O2 lgKp=-2,41. Насколько надо повысить давление, чтобы степень диссоциации водяного пара уменьшилась вдвое, если вначале давление равнялось 0,507*105 н/м2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713468&lang=ru-RU

2. Какой объем раствора Ba(NO3)2 концентрации 0,05 кмоль/м3 требуется для коагуляции 10 м3 золя AgI? Порог коагуляции y=2*10-3 кмоль/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713469&lang=ru-RU

1. Загрязненный примесями образец дигидрата щавелевой кислоты массой 1,300 г растворили в колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,0 мл полученного раствора в кислой среде было затрачено 20,0 мл раствора KMnO4 концентрации 0,0065 моль/л. Рассчитайте массовую долю основного вещества в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713470&lang=ru-RU

2. Для определения активного хлора в воде к пробе объемом 50 мл добавили избыток иодида калия и соляную кислоту. На титрование выделившегося иода израсходовали 18,2 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией, равной 0,01 моль/л. Вычислите массу активного хлора в 1 литре воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713471&lang=ru-RU

31. Для построения градуировочного графика в координатах Аотн-CMn в мерные колбы на 250,00 мл поместили 11,0 12,0 13,0 14,0 15,0 мл стандартного раствора, содержащего 1,25 мг/мл Mn, и окислили Mn до MnO4-. Оптическую плотность измерили относительно раствора, содержащего 12,5 мг Mn в 250 мл и получили Аотн: 0,2 0,4 0,6 0,8 1,01. Навеску руды массой 0,5 г растворили и раствор разбавили до 1000 мл. В 50 мл фильтрата окислили Mn до MnO4- и разбавили раствор до 250,00 мл. Измерили относительную оптическую плотность как при построении градуировочного графика. Вычислить w(Mn,%), если АотнХ=0,320.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713475&lang=ru-RU

43. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора хлорной кислоты, если при фотометрическом титровании этим раствором навески дифенилгуанидина (C13H13N3) массой 0,0696 г с индикатором тропеолином при λ=540 нм получили следующие результаты

V(HCLO4) 0.0 1,0 2,0 2,4 2,8 3,2 3,4 3,6 3,8 4,0 4,2 4,4 4,8

А 0,07 0,07 0,08 0,09 0,10 0,13 0,17 0,330 0,370 1,07 1,07 1,07 1,07

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713476&lang=ru-RU

22. Через раствор йодистого бария пропускают ток силой в 5,2 А в течение 18 мин. Какие реакции протекают на электродах? Какие вещества и в каком количестве выделяются на электродах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713477&lang=ru-RU

1. При какой температуре станет невозможным окисление серебра при содержании кислорода в газовой фазе равном 2 мол %. Общее давление арвно 105 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713478&lang=ru-RU

2. По данным таблицы определите закон роста оксидной пленки на железе в воздухе при 200 С.

t, час 0,5 1 2 3 4 5

h, А 90 122 154 176 196 216

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713479&lang=ru-RU

3. Расход электроэнергии при электролитическом нанесении слоя серебра толщиной 32 мкм на поверхность стального изделия площадью 530 см2 составил 0,023 кВт*час. Напряжение равно 4 В. Определите выход серебра по току.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713480&lang=ru-RU

4. Рассчитайте продолжительность электролитического нанесения слоя никеля, толщиной 12 мкм, на поверхность стального изделия, площадью 550 см2, если сила тока составляет 5,4 А, а выход по току равен 91 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713481&lang=ru-RU

285. Подобрать коэффициенты в следующих уравнениях реакций

1) MnO4-+S2-+H2O→MnO(OH)2+S+OH-

2)MnO4-+SO32-+H+→Mn2++SO42-+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713482&lang=ru-RU

535. Какую навеску NaBr, содержащего около 10 % индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование ее потребовалось около 15 мл 0,1 н Hg(NO3)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713483&lang=ru-RU

702(1). Для построения калибровочного графика при нефелометрическом определении сульфат-иона 25,0 мл раствора H2SO4, содержащего 0,215 мг/мл SO3, поместили в мерную колбу на 100 мл. Затем в мерных колбах на 100 мл, содержащих 20,0 15,0 10,0 6,00 и 2,00 мл этого раствора, приготовили суспензии BaSO4 и измерили их кажущиеся оптические плотности%

VH2SO4 20,0 15,0 10,0 6,0 2,0

Dкаж 0,51 0,62 0,80 0,98 1,22

По этим данным построили калибровочный график. Анализируемый раствор 50,0 мл разбавили в мерной колбе на 100 мл. Затем 20,0 мл этого раствора перенесли в мерную колбу емкостью 100 мл, приготовили в ней суспензию BaSO4 и довели водой до метки. Кажущаяся оптическая плотность этого раствора оказалась

Вариант 1

Dкаж 0,72

Определить содержание SO3 в анализируемом растворе (мг/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713486&lang=ru-RU

734(1). При титровании 50 мл соляной кислоты раствором NaOH получили следующие

VNaOH Элетропроводность раствора, ω*103, Ом-1

NNaOH=1.503

0 1,50

2 1,09

4 0,672

6 0,633

8 0,991

10 1,35

Построить график титрования в координатах ω – VNaOH. Определить точку эквивалентности. Рассчитать нормальность кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713487&lang=ru-RU

740. Построить кривые потенциометрического титровании в координатах Е-V и ΔE/ΔV. Определить концентрацию HCl, если при титровании 20,00 мл анализируемого раствора кислоты 0,1000 н NaOH получили следующие результаты:

V NaOH, мл 10 18 19 19,9 20 20,1 21 22

рН 1,48 2,28 2,59 3,60 7,00 10,60 11,49 11,68

-E, мВ 86 132 150 209 406 615 666 678

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4713488&lang=ru-RU

1. Определите возможность протекания реакции при 150 С N2+H2→NH3(г)

N2 H2 NH3

ΔH 0 0 -46 кДж/моль

S 191,5 Дж/моль 131 Дж/моль 192,5 Дж/моль*К

ΔH 0 0 -16,6 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714828&lang=ru-RU

2. Вычислите энергию активации спиртового брожения глюкозы в интервале от 30 до 70 С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714829&lang=ru-RU

3. Вычислите концентрацию иона железа в растворе гексацианоферрата (II) калия (В=1*1024) с концентрацией 0,5 моль/л при избытке цианид-ионов, равном 0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714830&lang=ru-RU

4. Площадь поверхности активированного угля достигает 1000 м2 на 1 г угля. Сколько молекул фосгена поглощается 5 м2 площади поверхности угля. если адсорбционная способность угля составляет для фосгена 0,44 л газа на 1 г угля?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714831&lang=ru-RU

5. Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты P2O3+HNO3+H2O=

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714832&lang=ru-RU

17. Энтальпия диссоциации карбоната кальция при 900 С и давлении 1 атм равна 178,0 кДж*моль-1. Выведите уравнение зависимости энтальпии реакции от температуры и рассчитайте количество теплоты, поглощенное при разложении 1 кг карбоната кальция при 1000 C и 1 атм если даны мольные теплоемкости (в Дж*моль-1*К-1)

CpCaCO3(т)=104,5+21,92*10-3Т-25,94*105Т-2 дж/моль*град,

CpCaO(т)=49,63+4,52*10-3Т-6,95*105Т-2 дж/моль*град,

CpCO2(г)=44,14+9,04*10-3Т-8,53*105Т-2 дж/моль*град,

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714835&lang=ru-RU

20. Известны тепловые эффекты следующих реакций

CH3COOC2H5(ж)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+C2H5OH(ж)

ΔrH0298=-54,7 кДж*моль-1

CH3COOH(ж)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+ H2O(ж)

ΔrH0298=-57,3 кДж*моль-1

CH3COOC2H5(ж)+2H2(г)= C2H5OH(ж)

ΔrH0298=-74,6 кДж*моль-1

Рассчитайте тепловой эффект реакции:

C2H5OH(ж)+O2(г)= CH3COOH(ж)+ H2O(ж)

если энтальпия образования жидкой воды равна -285,8 кДж*моль-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714836&lang=ru-RU

24. Стандартная энтальпия образования метиламина при 25 С равна -23,0 кДж*моль-1. Рассчитайте стандартную энтальпию образования метиламина при 150 С, если известны теплоемкости:

вещество C(графит) H2(г) N2(г) CH5N(г)

Ср, Дж*моль-1*К-1 8,53 28,82 29,13 53,10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714837&lang=ru-RU

7. Для определения ртути использовали метод изотопного разбавления с субстехнометрическим выделением.

К 10,00 мл раствора, содержащего ртуть и другие металлы, добавили 203Hg в количестве m0. Затем ввели солянокислый гидроксиламин для устранения мешающего действия окислителей, разлагающих дитизон, и экстрагировали ртуть раствором дитизона в тетрахлориде углерода. Активность 1,00 мл органической фазы составляла А2. Параллельно экстрагировали раствор, содержащий только 203Hg, а также NH2OH•HCl, и дитизон в тех же концентрациях. Активность 1,00 мл экстракта в этом случае составляла А1.

Вычислить концентрацию (г/мл) ртути в исходном растворе по следующим данным:

Вариант 1 2 3

m0, мкг 1,739 0,348 0,06957

А1,имп/мин 35,82 15,60 3,255

А2, имп/мин 13,61 9,02 2,290

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВСЕХ ТРЕХ ВАРИАНТОВ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714838&lang=ru-RU

1. Вычислить среднюю ионную моляльность, активность 10 %-ного раствора хлорида железа (III).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714839&lang=ru-RU

2. Число переноса перхлората-иона 0,481. Определить электрические проводимости ионов K+ и ClO4- при 18 C. Необходимые данные найти в справочнике.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714842&lang=ru-RU

314. Плазма крови человека содержит приблизительно 40 г альбумина (м=69 кг/моль) и 20 г глобулина (М=160 кг/моль) в 1 литре. Вычислите осмотическое давление этого раствора при 37 С, приняв вириальные коэффициенты равными нулю.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714843&lang=ru-RU

1. В мерной колбе вместимостью 250,0 см3 приготовлен раствор из навески 1,500 г KOH. Рассчитать:

Молярную концентрацию раствора;

молярную концентрацию эквивалента;

титр

титр по HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714844&lang=ru-RU

2. Смешали 50,00 см3 раствора уксусной кислоты с концентрацией С=0,2 моль/дм3 и 45,00 см3 раствора NaOH с концентрацией С=0,25 моль/дм3. Рассчитать pH полученного раствора. рКа уксусной кислоты =4,75

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714845&lang=ru-RU

2. Какой объем соляной кислоты HCl с концентрацией С =1,0 моль/дм3 следует прибавить к 1 дм3 раствора HCl с концентрацией С =0,45 моль/дм3 , чтобы получить раствор с концентрацией С =0,75 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714847&lang=ru-RU

3. Рассчитать pH раствора NaHCO3 с концентрацией С1/z 0,25 моль/дм3. рКа1=6,35 рКа2=10,34

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714848&lang=ru-RU

4. На титрование 20,0 см3 раствора CH3COOH с С 1/z = 0,1 моль/дм 3 израсходовано 15,6 см3 NaOH. Рассчитать концентрацию щелочи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714850&lang=ru-RU

2. При изучении адсорбции бензола на микропористом угле были получены следующие экспериментальные данные:

p/ps 0,04 0,08 0,16 0,22 0,27 0,36 0,46

Величина адсорбции, А, моль/кг 0,35 0,48 0,62 0,72 0,81 0,93 1,13

С помощью графического метода определите константы уравнения БЭТ и рассчитайте удельную поверхность адсорбента. Площадь, занимаемую молекулой бензола, примите равной 0,49 нм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714851&lang=ru-RU

2. Анализируемую смесь H2SO4 и CuSO4 довели до метки в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. При титровании аликвоты 10,00 мл раствором NaOH получили следующие результаты:

VNaOH, мл 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00 14,00 16,00 18,00 20,00

АЕ • 103 См 6,5 5,4 4,4 3,4 2,5 2,5 4,2 6,5 8,9

Построить кривую титрования и вычислить массу H2SO4 и CuSO4 (г) в смеси, если Т(NaOH) = 0,0003854.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714852&lang=ru-RU

42.2 Определить время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из V, мл раствора CdSO4 указанной концентрации С, моль/л, если электролиз проводился при силе тока 0,100 А и выход по току составлял 100%.

V, мл 40,00

С(1/2 CdSO4), моль/л 0,0466

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714854&lang=ru-RU

11. Сколько килограммов Na2CO3 необходимо растворить в 850 л воды, чтобы получить раствор концентрацией 10 %. Плотность раствора 1,1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714856&lang=ru-RU

2. Начальная скорость выделения O2 при действии фермента на субстрат измерена для ряда концентраций субстрата

[S], моль/л 0,070 0,050 0,010 0,05 0,002

v, мм3/мин 16,6 12,4 10,1 6,6 3,3

Определите константы уравнения Михаэлиса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4714858&lang=ru-RU

1. При 298 К и давлении 1,0133*105 Па испаряются 1 г воды и 1 г метанола. Рассчитайте, для какого из этих веществ и на сколько потребуется больше теплоты на испарение, пользуясь справочными данными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717676&lang=ru-RU

3. Вычислите тепловой эффект реакции при 25 С C2H5OH(ж)+CH3COOH(ж)=CH3COOC2H5(ж)+H2O(ж)

если стандартные теплоты сгорания веществ, учавствующих в реакции, следующие:

ΔсH0T (C2H5OH) =-1367 кДж/моль;

ΔсH0T (CH3COOH) =-874 кДж/моль;

ΔсH0T(CH3COOC2H5)=-2254 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717679&lang=ru-RU

4. Рассчитайте разницу между тепловыми эффектами при постоянном давлении и объеме (Qp-Qv) реакции CH3CHO(г)+H2=C2H5OH(ж), протекающей при 298 К. Чему будет равна эта разница, если температуру поднять до 400 К и спирт перевести в газообразное состояние?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717683&lang=ru-RU

2. Произойдет ли осаждение AgCl при сливании 0,01 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 2 моль/л избыточного NH3, с равным объемом 0,5 М раствора KCl, если при 298 К Пр(AgCl)=1,73*10-10, Кн[Ag(NH3)2]+=5,7*10-8.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717690&lang=ru-RU

2. При какой концентрации ионов S2- начнется выпадение выпадение осадка CdS из 0,6 М раствора Na2[Cd(CN)4], содержащего 0,04 моль/л избыточного NaCN, если 7,9*10-27, Кн[Cd(CN)4]2-=7.8*10-18.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717692&lang=ru-RU

6. Плотность 50 %-ного водного раствора фосфорной кислоты равна 1,332 г/см3. Сколько молей H3PO4 содержится в 1 л раствора? Сколько молей H3PO4 содержится в 1000 г воды? Чему равна молярная доля кислоты в растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717697&lang=ru-RU

17. При 80 С плотность 12 %-ного раствора фенола в воде равна 0,97775 г/см3. Сколько воды приходится на 1 моль фенола? Чему равен удельный объем фенола, если удельный объем воды равен 1,029 см3/г и образование раствора происходит без изменения объема?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717700&lang=ru-RU

5. Чем объяснить, что осмотическое давление оказывается особенно высоким у семян и растений засушливых зон и сравнительно низким у болотных растений?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717702&lang=ru-RU

15. Давление насыщенных паров над 5 %-ным (масс) водным раствором NaCl при 20 С равно 17,0 мм рт.ст, а при 100 С -736 мм рт.ст. Рассчитайте степени диссоциации NaCl в указанных условиях и дайте объяснение результатам. Как вы считаете, диссоциация NaCl сопровождается поглощением или выделением тепла?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717705&lang=ru-RU

21. Известны тепловые эффекты следующих реакций

C2H6(г)=2CH3(г) ΔH298=376,1 кДж*моль-1

CH3Cl(г)+Cl(г)=CH3(г)+Cl2(г) ΔH298=106,0 кДж*моль-1

2CCH3Cl+2Na=C2H6+2NaCl ΔH298=-742,9 кДж*моль-1

Рассчитайте энергию связи в молекуле Cl2, если энтальпия образования хлорида натрия -411,1 кДж*моль-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717714&lang=ru-RU

3. Какие объемы растворов серной кислоты с массовой долей w1(H2SO4)=0,37 и плотностью р1=1,32 г/мл и массовой доле w2(H2SO4)=0,04 и плотностью р2=1,03 г/мл необходимо взять для приготовления 2 литров раствора H2SO4 с массовой долей w(H2SO4)=16 % (p=1,095)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717719&lang=ru-RU

5. Определить порядок реакции и найти константу скорости реакции CH3COOC2H5+NaOH↔CH3COONa+C2H5OH

t, час 0 300 1380 3300

а-х 0,0200 0,01280 0,00540 0,00289

где а-начальные концентрации CH3COOC2H5 и NaOH; х-убыль исходных веществ, моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717722&lang=ru-RU

2. В обратимой реакции первого порядка Аk↔k2В константа равновесия К=14, а k1=0,6 мин-1. Вычислите время, при котором концентрации веществ А и В станут равными, если начальная концентрация Св0=0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717727&lang=ru-RU

2. При определении методом Гитторфа числа переноса катиона в 0,05 н растворе азотнокислого серебра ток проходил через раствор столько времени, что в серебряном кулонометре, соединенном последовательно с прибором, отложилось 55,3 мг серебра. Титрование растворов из анодного пространства раствором доданида калия показало, что в этом отделении число эквиваленетов иона серебра увеличилось на 2,84*10-4. Соответственно из катодного пространства исчезло 2,84*10-4 экв. иона серебра. Вычислите число переноса Ag+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717732&lang=ru-RU

3. Используя следующие табличные данные для HCOOH,

С, моль/л 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001

р*10-3, Ом*м 6,06 8,91 10,3 18,2 25,9 35,8 68,5

1) пристройте график зависимости удельной и эквивалентной электроических проводимостей от разведения для раствора муравьиной кислоты; 2) проверьте, подчиняются ли растворы кислоты в воде закону разведения Оствальда; 3) вычислите λ0 по зависимости эквивалентной электрической проводимости от концентрации.

Условие задачи записано с ошибкой: не надо использовать множитель 10-3 в строке удельных сопротивлений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717735&lang=ru-RU

4. Моляльность и средний ионный коэффициент активности хлорида олова равны 3,5 моль/1000 г и 1,504 соответственно. Вычислите среднюю ионную концентрацию, среднюю ионную активность и активность хлорида олова в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717738&lang=ru-RU

5. Сопротивление водной вытяжки озоленного образца сыра, содержащего поваренную соль, в ячейке, с электродами площадью 2,54 см2 и расстоянием между ними 0,65 см равно 5,61 Ом. Определите процентное содержание поваренной соли в сыре, если молярная электрическая проводимость раствора вытяжки составляет 79,9*10-4 Ом-1 м2 моль-1, а плотность раствора 1,01 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717740&lang=ru-RU

3. Рассчитайте давление в сосуде: объемом 10 л, содержащем 16 г метана и 42 г азота при -10 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717743&lang=ru-RU

4. Рассчитайте давление в сосуде: объемом 20 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 30 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717749&lang=ru-RU

1. Медный образец с площадью поверхности равной 20 см2 после 2-часового окисления в кислороде при 700 С поглотил 13,6 см3 кислорода при нормальных условиях. Считая, что медь корродирует до Cu2O, оцените коррозионную стойкость меди по 10-бальной шкале.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717753&lang=ru-RU

2. По данным таблицы определите энергии активации процесса окисления стали 20Х3 во всем интервале температур. Объясните полученные результаты.

t, С 400 450 500 550 600 650 700 750

Vкор, г/м2*час 0,33 0,54 0,81 1,15 1,78 2,82 4,46 6,75

t, С 800 850 900 950 1000 1050 1100

Vкор, г/м2*час 15,1 43,6 77,6 100 151 204 275

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717756&lang=ru-RU

2. Рассчитайте расход электроэнергии (кВт*ч) при электролитическом нанесении слоя Zn, толщиной 90 мкм, на поверхность стального изделия, площадью 540 см2. Выход по току равен 94 %. Напряжение равно 5,5 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717759&lang=ru-RU

4. Рассчитайте расход электроэнергии (кВт*ч) при электролитическом нанесении слоя Cd, толщиной 25 мкм, на поверхность стального изделия, площадью 100 см2. Выход по току равен 97 %. Напряжение равно 4,5 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717762&lang=ru-RU

5. Механизм химической коррозии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717765&lang=ru-RU

17. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащую 92 % NaOH и 8 % индифферентных примесей, растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Определить молярную концентрацию раствора хлороводородной кислоты, Т(HCl) и Т(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора NaOH израсходовали 19,50 мл кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717769&lang=ru-RU

31. На нейтрализацию 0,2140 г смеси, состоящей из карбонатов кальция и бария, израсходовали 15,00 мл 0,2000 М раствора HCl. Определить массовую долю (%) CaCO3 и BaCO3 в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717772&lang=ru-RU

45. Навеску Na2CO3 0,1032 г обработали 50,00 мл 0,09496 М HCl. Избыток кислоты оттитровали 24,80 мл 0,1 М NaOH (k=1,298) по метиловому оранжевому. Вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4717774&lang=ru-RU

1. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции Ag2CrO4+2e⇄2Ag+CrO42-исходя из величины стандартного потенциала полуреакции Ag++ e ⇄ Ag.

E⁰(Ag⁺/Ag) =0,799 В, ПР(Ag2CrO4)=1,29 * 10⁻¹².

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719609&lang=ru-RU

2. Найдите равновесные концентрации [Cu2+] и [C5H5N] в растворе комплексной соли [Cu(C5H5N)4]2+ с концентрацией 0,03 моль/л. (β₄ = 1,1* 106)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719611&lang=ru-RU

3. Смешали 50 мл 0,3 м раствора Cd(NO3)2 и 150 мл 1,733 М раствора KBr. Какова будет в образовавшемся растворе концентрация свободного металла [Cd2+], если образуется комплексная соль [CdBr4]2- и часть лиганда расходуется на образование комплекса. (β₄ = 8,51 * 10²)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719612&lang=ru-RU

1. Реакция NO2↔NO2+1/2O2 описывается кинетическим уравнением v=k*[NO2]2. Во сколько раз изменится скорость этой реакции когда прореагирует 2/3 исходного количества NO2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719613&lang=ru-RU

1. Известно, что некоторое вещество распадается по реакции первого порядка. Через 106 с после начала реакции концентрация вещества составила ровно 1/6 от начальной. Рассчитайте время полупревращения этого вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719614&lang=ru-RU

2. При некоторой температуре константа равновесия реакции CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г) равна 0,1. Определите состав (в объемн. %) равновесной смеси, получающейся из трех объемов CO и двух объемов H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719615&lang=ru-RU

3. Используя табличные данные, рассчитайте константу равновесия CuO(т)+H2(г)=Cu(т)+H2O(г) при 450 С

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719616&lang=ru-RU

5. Константа равновесия Кр реакции N2(г)+3H2(г)=2NH3(г) при 600 c равна 1,57*10-5, Dреакц.Н0=-92,4 кДж. Определите, при какой температуре константа возрастет до 4,34*10-3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719617&lang=ru-RU

3. Рассчитайте молярный показатель поглощения для сульфаниламида (стрептоцида) (Mr 172,2), если его удельный показатель поглощения равен 915.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719618&lang=ru-RU

4. Рассчитайте удельный показатель поглощения для хлорамфеникола (левомицетина) (Mr 323,10), если его молярный показатель поглощения равен 9693.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719619&lang=ru-RU

1. Какой объем соляной кислоты HCl с массовой долей 33,82 % и плотностью 1,19 г следует взять для приготовления 1500 см3 раствора с концентрацией С=0,1 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719620&lang=ru-RU

2. Из 30,0 г реактива NaOH, содержащего 5,05 индифферентных примесей приготовили 1,0 дм3 раствора. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719621&lang=ru-RU

3. Рассчитать pH раствора аммиака с концентрацией С=0,25 моль/дм3. pKb аммиака =4,75

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719622&lang=ru-RU

4. Сколько граммов CaCl2 необходимо для приготовления 250 см3 раствор с концентрацией С=0,15 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719625&lang=ru-RU

3. Рассчитайте общую жесткость (ммоль/л) и солесодержание воды, если в 0,20 л воды содержится 10,5 мг гидрокарбоната кальция, 2,1 мг гидрокарбоната магния, 5,50 мг хлорида железа (2+) и 6,30 мг сульфата магния

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719626&lang=ru-RU

17. Изменение энергии Гиббса для процесса [Ag(S2O3)2]3-↔Ag++2S2O32- при 25 С равно 98 кДж/моль. Вычислите Кн этого комплексного иона.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719630&lang=ru-RU

22. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 7 л воды, имеющий средние величины жесткости: Жк=1,6 ммоль экв/л, Ж0=2,75 ммоль экв/л. Составьте уравнения процессов умягчения воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719631&lang=ru-RU

20. Стандартная энтальпия образования NH3(г) при 25 С равна 45,94 кДж/моль. Вычислить стандартную энтальпию образования NH3(г) при 300 С, зная следующие данные о теплоемкостях (Дж*моль-1*К-1):

NH3(г) Ср=26,14+33,0*10-3Т-3,043*10-6Т2

N2(г) Ср=26,98+5,91*10-3Т-0,338*10-6Т2

H2(г) Ср=29,07-0,836*10-3Т+2,011*10-6Т2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719632&lang=ru-RU

315. Жидкий нафталин C10H8 имеет давление пара 1,33 кПа при 85,8 С и 5,33 кПа при 119,3 С. Вычислить теплоту испарения, нормальную температуру кипения и энтропию испарения в точке кипения. Вычислить так же давление пара в точке плавления 80,0 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719633&lang=ru-RU

817. Для гидролиза метилового эфира N-бензоил-L-аминомасляной кислоты под действием фермента a-химотрипсина с начальной концентрацией 2,16 мкмоль/л при 25 С в растворе 0,1 моль/л KCl получены следующие результаты:

[S]0, ммоль/л 2,24 1,49 1,12 0,90 0,75

v0*106, моль/(л*с) 0,425 0,360 0,312 0,271 0,245

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719634&lang=ru-RU

146. Рассчитайте равновесную концентрацию [Fe(SCN)]2+ при равновесной концентрации CNS—ионов 1,0*10-2 моль/л и общей концентрации Fe(III) 0.10 моль/л с учетом того, что в данных условиях в растворе присутствуют частицы Fe3+, [Fe(SCN)]2+ (lgB1=3,03) и [Fe(SCN)]2+ (lgB2=4,33)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719635&lang=ru-RU

3. Наблюдая при 293 к диффузионно-седиментационное равновесие частиц гидрозоля селена, было обнаружено, что при разности плотностей 50 мкм на одном из них 839 частиц, а на 580. Плотность селена 4,7 г/см3, диаметр частиц 120. Найти какое значение числа Авогадро в этом эксперименте было получено.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719637&lang=ru-RU

3. Потенциала частиц гидрозоля хлорида серебра, если он получен при добавлении 1 мл водного раствора хлорида калия концентрацией 0,03 моль/л к 10 мл раствора нитрата серебра концентрацией 0,02 моль/л. Написать формулу мицеллы и показать на рисунке строение двойного электрического слоя частицы этого гидрозоля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719638&lang=ru-RU

3. Найти молекулярный вес поливинилхлорида в циклогексане используя экспериментальные данные метода светорассеяния:

Концентрация кг/м3 .......... 1,67 2,20 2,66 3,75

мутность*108 ......... 8,54 10,25 12,67 16,75

Константа Дебая 0,6*10-12.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719639&lang=ru-RU

4. Если при седиментации частиц кварцевого песка заменить дисперсионную среду, в качестве которой использовалась вода, на гексан, то каким образом и во сколько раз изменится время их оседания? Вязкость воды и гексана соответственно 0,894 и 0,294 спз, а плотность 998,2 и 659,5 кг/м3. Плотность песка 2,7 см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719640&lang=ru-RU

4. Определить диаметр стеклянного капилляра, в котором вода при 298 К поднимается на высоту 32,6 мм. Краевой угол смачивания принять равным 0. Необходимые данные взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719641&lang=ru-RU

4. Мекленбург, наблюдая рассеяние света коллоидным раствором, нашел следующую зависимость между концентрацией и интенсивностью светорассеяния:

Концентрация, % .......... 100 50 25 10 1

Интенсивность светорассеяния .......... 147 74,5 37 14,4 1,49

Наблюдающееся Мекленбургом светорассеяние подчиняется теории Рэлея или есть отклонения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719642&lang=ru-RU

4. Для коагуляции 10 см3 золя иодида серебра потребовалось 0,45 см3 раствора нитрата бария концентрации 0,05 моль/л.Рассчитать порог коагуляции, выразив его в молях на литр золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719643&lang=ru-RU

5. Определить энергию притяжения частиц радиусом 1 мкм. Константа Гамакера 0,1*10-20 Дж, расстояние между частицами 30 нм. Как изменится энергия притяжения, если частицы приблизятся друг к другу на расстояние 10 нм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719644&lang=ru-RU

5. Проанализировать изменение энергии Гиббса мицеллообразования додецилсульфат натрия в растворах различных концентраций хлорида натрия при различных температурах по следующим данным:

T, K .......... 293 311 333

ККМ, ммоль/л:

в 0,0 м NaCl .......... 5,13 5,37 6,17

в 0,2 м NaCl .......... 0,76 0,87 1,45

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719645&lang=ru-RU

7. Характеристическая вязкость раствора нитроцеллюлозы в ацетоне 0,204 м3/кг, константа Марка-Хаувинка 0,89*10-5, а соответствующий параметр а = 0,9. Определить молекулярную массу нитроцеллюлозы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719646&lang=ru-RU

43. Азотистоводородная кислота в растворе концентрации 0,5 моль/л имеет pH=2,44. Вычислить константу диссоциации азотистоводородной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719647&lang=ru-RU

107. Смешано 111 мл раствора азотистоводородной кислоты с массовой долей чистого вещества 1,1 % 222 мл раствора азида натрия с массовой долей чистого вещества 0,5 % и 333 мл воды. Вычислить а и [H+].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719648&lang=ru-RU

152. Какую массу цианида калия необходимо добавить к 1 л раствора нитрата серебра концентрации 0,1 моль/л, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 1*10-19 моль/л при ионной силе 0,1. (Считать, что в данных условиях в растворе образуется комплекс (Ag(CN)-2).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719649&lang=ru-RU

167. В 1 л воды растворяется 2,1*10-3 г сульфата радия. Вычислить КSp

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719650&lang=ru-RU

176. Вычислите молярное и массовое отношения растворимостей хлорида серебра и бромида серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719651&lang=ru-RU

200. Определить растворимость роданида серебра в растворе сульфата алюминия концентрации 0,02 ммоль/л. Во сколько раз растворимость в растворе соли превышает растворимость в воде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719655&lang=ru-RU

227. Какую массу роданида аммония необходимо добавить к 50 мл раствора тиосульфатного комплекса серебра Ag(S2O3)23- концентрации 5*10-3 моль/л, в котором равновесная концентрация S2O32- равна 0,1 моль/л, чтобы образовался осадок роданида серебра?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719656&lang=ru-RU

252. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, если для получения 3 л раствора взято 25 мл серной кислоты плотности 1,515 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719657&lang=ru-RU

344. Какой объем раствора HCl концентрации 0,2 моль/л потребуется на нейтрализацию 0,2518 г образца с массовой долей Na2CO3 98,50 % и индифферентных примесей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719658&lang=ru-RU

368. Какой объем раствора KMnO4 концентрации 0,1525 моль/л (fэкв=1/5) потребуется для титрования железа (II) из навески 5,0250 г сплава с массовой долей железа 5 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719659&lang=ru-RU

6. Рассмотрите таблицу стандартных электродных потенциалов, раздел=сера=В. В какой среде: кислой, нейтральной или щелочной ион SO42- является более сильным окислителем?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719661&lang=ru-RU

8. По отношению к воде некоторые вещества ведут себя как окислители, а некоторые – как восстановители. Приведите по два примера таких веществ (в каждом случае простого и сложного вещества). Укажите возможные продукты таких реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719662&lang=ru-RU

114. Гальванический элемент состоит из водородных электродов, погруженных в желчь, взятую из протоков и желчь, взятую из пузыря. Вычислите диапазон возможных значений ЭДС элемента при 37 С, при условии, что pH биожидкостей находится в норме.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4719663&lang=ru-RU

1. Константа равновесия реакции Кс=0,1 при 673 К. N2+3H2=2NH3 Равновесные концентрации (моль/л): [H2]=0,6 и [NH3]=0,18. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота. Вычислите степень превращения N2 и равновесный выход продукта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722944&lang=ru-RU

19. Средняя молярная теплоемкость диоксида углерода ( в интервале температур 273-1200 К) выражается уравнением

Ср=43,26+5,732*10-3Т+8,18*10-5Т2 Дж/(моль*К). Определить истинную молярную теплоемкость CO2 при постоянном давлении и 0 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722945&lang=ru-RU

4. Рассчитать молярную концентрацию полученного раствора гидроксида калия, если смешали 600 мл 10 %-го раствора KOH (плотность 1,082 г/мл) и 1,2 л 8 %-го раствора (плотность 1,065 г/мл), а объем довели до 3 л дистиллированной водой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722946&lang=ru-RU

4.Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.

№ вар. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л

4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722947&lang=ru-RU

11. Через растворы NiCl2 и MgSO4 последовательно пропускали ток силой 6 А в течение 40 минут. Какие вещества и в каком количестве выделились на катодах в каждом случае? Написать уравнения электродных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722948&lang=ru-RU

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции: CH4(г)+H2O(г) CO+3H2↔ CH4(г)+H2O(г), протекающей при 1200 К и постоянном давлении, пользуясь справочными данными, что ΔСр=const (не зависит от температуры).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722949&lang=ru-RU

1. Рассчитайте изменение внутренней энергии при испарении 1 кмоль муравьиной кислоты при 373 К, пользуясь справочными данными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722950&lang=ru-RU

2. Тепловые эффекты реакций при 298 К и постоянному давлении 1,013*105 Па равны:

C+O2=CO2 ΔH=-405,8 кДж

CO+1|2O2=CO2 ΔH=-284,5 кДж

H2+1/2=H2O(г) ΔH=-246,8 кДж

Рассчитайте при тех же условиях тепловые эффекты следующих реакций:

C+2H2O(г)=Co2+2H2 ΔH1

C+H2O(г)=CO+H2 ΔH1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722951&lang=ru-RU

2. Рассчитайте величину ΔF при изобарно-изотермическом испарении 1 моль воды при 373 К и давлении 1,0133*103 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722953&lang=ru-RU

3. В каких случаях для химической реакции можно пренебречь разницей между ΔH и ΔU?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722954&lang=ru-RU

3. Объясните с помощью уравнения Клапейрона-Клаузиуса, почему давление над жидкостью растет при увеличении температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722955&lang=ru-RU

4. Выразить соотношение между Кр и Кс для следующих реакций:

4HCl+O2↔2H2O(пар)+2Cl2

2CO+O2↔2CO2

2CO+2H2↔CH4+CO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722957&lang=ru-RU

7. Как рассчитать изменение энтропии при нагревании 1 моль метана от 298 К до 500 К при постоянном давлении?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722960&lang=ru-RU

1. Константа устойчивости комплекса [Ag(CN)2]- составляет 7,08*1019. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,025 М растворе K[Ag(CN)2], содержащем 0,01 моль/л KCN.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722962&lang=ru-RU

3. 5 граммов сульфата меди (II) растворили в 1,8 л 0,3 М раствора аммиака. Определите равновесные концентрации ионов меди Cu2+, [Cu(NH3)4]2+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722965&lang=ru-RU

1. Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций:

13) MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2+2H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722966&lang=ru-RU

12. Какую массу силиката, содержащего около 3 % Fe2O3, следует взять для анализа, чтобы после сплавления и отделения ионов Fe3+ быть оттитрованным с сульфосалициловой кислотой 15,00 мл 0,0100 М ЭДТА

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722967&lang=ru-RU

17. Определить произведение растворимости AgI, если потенциал системы Ag|AgI(нас.) 1 М KI равен -0,151 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722968&lang=ru-RU

38. Вычислить равновесные концентрации ионов Fe2+, Fe3+, Cr3+, Cr2O72- в растворе, полученном смешением равных объемов 0,12 М FeSO4 и 0,02 М K2Cr2O7 при pH 1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722969&lang=ru-RU

44. К раствору, полученному растворением 0,1224 г цинковых белил, прибавили 50,00 мл раствора K4Fe(CN)6, на титрование избытка которого израсходовали 12,82 мл раствора ZnSO4. Вычислить массовую долю (%) ZnO в белилах, если T(K4Fe(CN)6) = 0,008517, а 1,00 мл его эквивалентен 1,18 мл раствора ZnSO4 (при титровании образуется K2Zn3[Fe(CN)6]2).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722970&lang=ru-RU

45. Какой объем 0,1 М HCl надо добавить к 100 мл 0,2 М NH3, чтобы получить раствор с pH 9,25?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722971&lang=ru-RU

49. Для определения аммонийного азота навеску удобрения массой 2,6351 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили формальдегид и выделившуюся кислоту оттитровали 18,72 мл раствора NaOH[T(NaOH)=0,003987]. На титрование формальдегида в холостом опыте израсходовали 0,50 мл NaOH. Вычислить массовую долю (%) азота в удобрении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722972&lang=ru-RU

74. Металл из раствора соли (см. в таблице по вариантам) осадили в виде оксихинолята, осадок отфильтровали, промыли и растворили в HCl; выделившийся в окислителе после прибавления KBr оттитровали раствором KBrO3 с индикатором метиловым красным (фактически титратором является Br2 как продукт взаимодействия KBrO3 и KBr). Вычислить концентрацию (моль/л и г/мл) раствора соли металла, если на титрование 25,00 мл анализируемого раствора затратили V (мл) 0,1085 н. раствора KBrO3 (T(KBrO3) = 1,96).

| Вариант | Формула соли | n(Br2) на атом металла | V (титранта), мл |

5 CuSO4 4 21,84

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722973&lang=ru-RU

12. Вычислите изменение энтропии 1 кг SO2Cl2 при его нагреве от температуры 298 до 600 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722975&lang=ru-RU

25. Разложения фофсфина 4PH3→P4+6H2 от температуры выражается уравнением:

lgk=-18963/T+2LgT+12,130

Рассчитайте опытную энергию активации этой реакции при 800 К.

UPD: (Пропущенная запятая в числе 18963 что бы ответ сходился с учебником.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722976&lang=ru-RU

6. При термическом разложении 0,1345 г оксида металла выделилось 18,95 мл кислорода (н.у.). Рассчитать эквивалентную массу металла и его оксида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722980&lang=ru-RU

16. Частицы золя серебра имеют кубическую форму длиной ребра 10 мкм. Определить удельную поверхность серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722981&lang=ru-RU

37. При образовании 44,8 л оксида азота по реакции NH3(г)+O2(г)→NO(г)+H2O(ж) выделилось 552,4 кДж теплоты. Вычислить стандартную энтальпию реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722982&lang=ru-RU

68. Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющиеся при сгорании 200 л топливного газа, содержащего по объему 84,5 % метана, 12 % этана, 3,5 % азота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722983&lang=ru-RU

99. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. Для решения использовать справочные данные. Температурной зависимостью ∆H и ∆S пренебречь

99: CaCO3(тв)+CaO(тв)↔CO2(г) 750 С

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722984&lang=ru-RU

130. При повышении температуры от 25 до 70 скорость некоторой реакции увеличилась в 30. Рассчитать температурный коэффициент скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722985&lang=ru-RU

161. Равновесные концентрации в газовой системе А+3В↔2С составляют: Са0,6 Св0,2 Сс2,8 моль/л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации компонентов А и В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722986&lang=ru-RU

254. Раствор, содержащий 12,6 нитрата бария в 200 мл воды, кипит при температуре 100,35 С. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722987&lang=ru-RU

285. Рассчитать pH раствора, полученного, полученного смешением 50 мл 0,1 М раствора NaOH, 33 мл 0,05 М раствора HCl и 10 мл воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722988&lang=ru-RU

316. Написать в ионно-молекулярной и молекулярной форме уравнения реакций, протекающих при смешивании водных растворов солей, и объяснить механизм их протекания.

K2S+CrCl3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722989&lang=ru-RU

378. Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе, при которой потенциал водородного электрода равен – 0,525 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722990&lang=ru-RU

409. Сколько алюминия можно получить электролизом расплава AL2O3, затратив 1500 кВт*час электроэнергии при напряжении 15 В, если выход по току 82 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722991&lang=ru-RU

440. Предложить металлический протектор для защиты стальных гребных винтов океанских судов. Написать уравнения электродных процессов при коррозии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722992&lang=ru-RU

2. Значение молярного коэффициента светопоглощения раствора моносульфосалицилата железа равно 1.6*10^3. Рассчитайте, каково должно быть содержание железа в мг/мл в стандартных растворах, приготовленных в мерных колбах вместимостью 100 мл, чтобы оптические плотности, при измерении в кюветах толщиной слоя 1 см ,укладывались в интервал значений от 0,1 до 1,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4722993&lang=ru-RU

2.1 Для какой реакции скорость будет наибольшей, если они имеют следующие энергии активации: а) 50 кДж/моль б) 80 кДж/моль; в) 7 кДж/моль. Ответ обосновать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730875&lang=ru-RU

2. Реакция термического разложения этана является реакцией первого порядка. При 823 К константа скорости этой реакции равна 2,5•105 с-1, а при 903 К −141,5•105 с-1. Рассчитайте энергию активации данной реакции и константу скорости при температуре 863 К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730879&lang=ru-RU

2.4 Экзотермическая реакция является обратимой. Какая из реакций (прямая или обратная) имеет большую скорость?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730881&lang=ru-RU

2.5 При Т1 прореагировало 20 % вещества за час, а при Т2 – 5%. Какая из температур выше? Доказать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730883&lang=ru-RU

2.8 Эндотермическая реакция является обратимой. Какая из реакций (прямая или обратная) имеет большую скорость?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730884&lang=ru-RU

2.9 Константа скорости при 9,5 С равна 2,4 мин-1, а при 15,0 С равна 3,5 мин-1. Вычислить при какой температуре константа скорости будет равна 10 мин-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730886&lang=ru-RU

2.10 Теплота обратной реакции равна -250 кДж. Энергия активации какой реакции больше (прямой или обратной)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730887&lang=ru-RU

2.11 При 25 и 40 С определены константы скорости реакции разложения хлорноватистокислого натрия в растворе. Они равны 0,0093 и 0,0342 соответственно. Вычислить константу скорости реакции при 30 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730889&lang=ru-RU

2.12 В реакции А↔В образование компонента В идет в 5 раз быстрее, чем реакция разложения В. Эндо- или экзотермической является прямая реакция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730890&lang=ru-RU

2.13 В реакции А↔В образование В идет с поглощением тепла. Какая из реакций (прямая или обратная) идет с большей скоростью?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730892&lang=ru-RU

2.14 Определить время полупревращения органической кислоты 30 С, если при 20 С константа скорости равна 47,5*10-5, а при 40 С равна 576*10-5. Реакция I порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730894&lang=ru-RU

2.16 Рассчитать время полупревращения вещества при 500 С, если при 356 С константа скорости равна 0,0295 мин-1, при 427 равна 1,15 мин-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730896&lang=ru-RU

19. Для реакции термического разложения этана ( реакция первого порядка) константа скорости при температуре 833 К равна 4,7*105 с -1, а при температуре 883 К равна 57,6*105 с -1. Рассчитайте энергию активации данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730899&lang=ru-RU

2.23 Константа скорости реакции разложения органической кислоты в водном растворе при температуре 273,2 К равна 2,46*10-5 мин -1, а при температуре 313,2 К равна 576*10-5 мин-1. Рассчитайте энергию активации данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730901&lang=ru-RU

2.24 Константа скорости реакции разложения органической кислоты в водном растворе при температуре 293,2 К равна 47,5*10-5 мин -1, а при температуре 333,2 К равна 5480*10-5 мин-1. Рассчитайте энергию активации данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730903&lang=ru-RU

2.25. Период полупревращения вещества в реакции первого порядка при 323,2 К составляет 100 мин, а при 353,2 К – 15 минут. Вычислите температурный коэффициент константы скорости этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730904&lang=ru-RU

7. К 100 г 25 % раствора хлорида натрия добавили 25 г NaCl. Массовая доли соли в приготовленном растворе равна (%).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730905&lang=ru-RU

8. Сколько нужно добавить этанола C2H5OH к 300 г воды, чтобы понизить температуру кристаллизации раствора на 27 С(КH2O=1,86 (град*кг)/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730911&lang=ru-RU

9. Напишите ступенчатый гидролиз карбоната натрия в молекулярном, ионно-молекулярном и ионно-сокращенном виде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730915&lang=ru-RU

2. Рассчитать массу навески, необходимую для приготовления 1000 см3 раствора AlCl3 с концентрацией 0,2 моль/л. Какова будет нормальная концентрация этого раствора и его титр?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730918&lang=ru-RU

3. Рассчитать pH раствора содержащий 50 см3 аммиака с С=0,5 моль/дм3, и 20 см3 хлорида аммония с С=0,15 моль/дм3 pKb=4,76.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730921&lang=ru-RU

5. На титрование навески технического массой 0,85 г KMnO4 потребовалось 21,5 см3 раствора Na2C2O4 С1/z=0.15 моль/дм3. Определить массовую долю KMnO4 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730924&lang=ru-RU

6. До какого объема следует разбавить 700,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2464 моль/л, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,2000 моль/л? Сколько воды следует добавить при этом? Вычислите pH полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730926&lang=ru-RU

18. Определите молярную массу монокарбоновой кислоты, если известно, что на титрование 0,1500 г ее расходуется 10,56 мл 0,05 М раствора KOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730929&lang=ru-RU

30. Вычислить pH раствора, если концентрация гидроксид-ионов в растворе равна 10-8 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730932&lang=ru-RU

42. Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 мл 0,5100 N раствора соляной кислоты. Избыток кислоты был оттитрован 6,50 мл 0,4900 М раствора NaOH. Вычислите процентное содержание карбоната кальция CaCO3 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730936&lang=ru-RU

1. В препарате «Фосфаден» (ФС 42-1960-99) определяют поглощающие примеси. Измеряют оптическую плотность 0,001 % раствора препарата в 0,01 моль/л растворе хлористоводородной кислоты в кювете с толщиной слоя 10 мм при длинах волн 250, 260 и 280 нм. В качестве раствора сравнения используют 0,01 моль/л раствор хлористоводородной кислоты. Отношение D250/D260 должно быть от 0,80 до 0,87. Оптические плотности при длинах волн 250 и 260 нм равны 0,430 и 0,506 соответственно.

Отношение D280/D260 равно 0,231.

Рассчитайте их соотношение и выявите, укладывается ли оно в допустимое количество.

Рассчитайте, какая должна быть оптическая плотность при длине волны 280 нм

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730937&lang=ru-RU

2. Для препарата «Фурацилин» (ФС 42-2522-88) постройте график зависимости оптической плотности от концентрации при длине волны 375 нм и рассчитайте E1%1см, используя данные таблицы.

C*10^4 % фурацилина | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |

Оптическая плотность | 0,326 | 0,392 | 0,458 | 0,522 | 0,589 | 0,655 |

Рассчитайте концентрацию фурацилина, используя градуировочный график и найденное значение E1%1см.

Методика определения. Около 0,02 г (точная масса) фурацилина растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл и доводят водой до метки. К 0,5 мл полученного раствора прибавляют 9,5 мл воды, перемешивают и измеряют оптическую плотность на спектрофотометре в кювете с толщиной поглощающего слоя 10 мм относительно воды. Оптическая плотность полученного раствора 0,650. Точная масса препарата 0,0200 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730938&lang=ru-RU

3. Рассчитайте количественное содержание левомицестина стеарата в субстанции (ГФ Х, с. 389-390).

Методика определения. Около 0,04 г (точная масса) левомицетина стеарата растворяют в 95 % этаноле в мерной колбе вместимостью 100 мл и доводят объем раствора этанолом до метки (раствор А). 10 мл раствора А переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят объем раствора этанолом до метки (раствор Б).

Определяют оптическую плотность полученного раствора Б на спектрофотометре при длине волны 272 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм. Параллельно измеряют оптическую плотность 0,002 % раствора стандартного образца левомицетина стеарата при длине волны 275 нм.

Оптические плотности испытуемого и стандартного растворов равны соответственно 0,360 и 0,400. Точная масса препарата – 0,0369 г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730939&lang=ru-RU

4. Рассчитайте концентрацию цианокобаламина в процентах.

Методика определения. Около 0,1 г (точная масса) препарата растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 500 мл и доводят водой до метки. 25 мл этого раствора переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл и доводят объем раствора водой до метки. Определяют оптическую плотность полученного раствора на спектрофотометре при длине волны 361 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм. Раствор сравнения – вода.

E1%1см} = 207.

Содержание цианокобаламина пересчитывают на сухое вещество. Содержание влаги в нем 12,0 %, оптическая плотность – 0,341, точная масса препарата – 0,1000 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4730940&lang=ru-RU

1. Для определения Cl- - иона в красителе точную навеску последнего массой поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл, растворили в воде и довели раствор до метки водой. Аликвоту 10,0 мл раствора перенесли в ячейку и оттитровали потенциометрически 0,0197 М раствором AgNO3. Получили следующие результаты:

V(AgNO3), мл 0,1 0,3 0,6 0,8 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 1,8 1,9 2,0 2,1

Е, мВ -85 -70 -55 -35 -15 5 10 30 50 80 105 165 255 305 330 345

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735371&lang=ru-RU

2. С помощью нитрат-селективного электрода определяли содержание NO3-иона в растворе. Стандартный раствор KNO3 приготовили растворением точной навески его массой 0,4964 г в 100 мл воды. Из этого раствора приготовили серию более разбавленных растворов с концентрацией С(KNO3) моль/л. для чего каждый предыдущий раствор разбавляли в 10 раз водой в мерной колбе. При измерении электродных потенциалов стандартных растворов получили следующие данные:

С , моль/л n*10-2 n*10-3 n*10-4 n*10-5

Е, мв 76,7 130,4 184,3 234,1

Исследуемый раствор с концентрацией Сх довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл и измерили Ех, 166,8 мВ. Рассчитать точную концентрацию стандартны.х растворов KNO3,построить градуировочный график и определить массу нитрат-иона в исследуемом растворе, г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735379&lang=ru-RU

3. Отношение моляльностей водных растворов сульфата и хлорида натрия равно 1:1. Чему равно отношение средних ионных активностей этих растворов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735382&lang=ru-RU

4. Удельная электропроводность 0,02 н водного раствора уксусной кислоты 0,0231 Ом-1*м-1. Определить степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в растворе. Необходимую информацию взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735384&lang=ru-RU

4. При 180 С жидкая диметилмалоновая кислота разлагается с выделением углекислого газа (реакция первого порядка). Рассчитать константу скорости я период полураспада для этой реакции, если объем системы при постоянном давлении изменяется с течением времени так:

Время, мин 5 10 15 45 бесконечность

Объем CO2, см3 174 279 344 414 450

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735388&lang=ru-RU

4. ЭДС элемента Pt|Hg|HgCl2|KCl(0.1 н)||H+(нас. хингидроном)|Pt равна 0,15 В. Пользуясь справочником, рассчитать pH раствора в правом полуэлементе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735392&lang=ru-RU

5. Удельная электропроводность насыщенного водного раствора хлорида серебра 3,1*10-6, а удельная электропроводность воды – 1,3*10-6 Ом-1см-1. Какова растворимость соли в г/л, если предельная эквивалентная электропроводность хлорида серебра 137,5 От-1см2моль-1?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735395&lang=ru-RU

5. Реакция образования дифенилгидразона является реакцией второго порядка. При 0 С константа скорости 0,69 л/(моль*с), а при 20 С- 1,69 л/(моль*с). Рассчитать энергию активации и предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735399&lang=ru-RU

5. Написать уравнение реакции, протекающей в элементе Zn|ZnCl2 (2 моль/кг)||KCl(0,1 моль/кг)|AgCl|Ag. Пользуясь справочными данными, рассчитать его ЭДС.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735403&lang=ru-RU

1. Между двумя параллельными пластинками находится слой воды толщиной 0,5 мкм. Рассчитайте давление, сжимающее пластины, если угол смачивания равен нулю, а поверхностное натяжение воды равно 71,96 мДж/м2 . Определите силу, которую необходимо приложить для отрыва пластин друг от друга, если размер каждой 10*10 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735409&lang=ru-RU

3. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 7,308 г хлорида натрия в 0,25 кг воды, если при 291 К осмотическое давление этого раствора 21077 ГПа, плотность 1 г/мл, теплота плавления воды 333,48 кДж/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735413&lang=ru-RU

4. Определить числа переноса ионов в разбавленном растворе HCl, зная, что абсолютные скорости таковы: у иона водорода в— 36,2*10-4, у иона хлора — 7,92*10-4 см2*с-1*В-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735534&lang=ru-RU

5. Вычислить удельную электропроводность насыщенного раствора труднорастворимой соли хромата бария, имеющего произведение растворимости 2,3*10-10, а предельная эквивалентная электропроводность 126,4*10-4 См*м2*моль-1. Удельная электропроводность воды 4,4*10-8 Ом-1 см-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735540&lang=ru-RU

6. Вычислите суммарную площадь поверхности шароборазных частиц золя ртути с диаметром 2,5*10-8 м. Золь получен дроблением 5,2 г ртути. Плотность ртути 13546 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735545&lang=ru-RU

7. Какой объем 0,005 н раствора AgNO3 надо прибавить к 25 мл 0,016 н раствора KI, чтобы получить отрицательно заряженный золь AgI? Написать формулу мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735553&lang=ru-RU

16. Предельная адсорбция валериановой кислоты равна 4*10-6 моль/м2. Рассчитайте коэффициенты уравнения Шишковского, если известно, что раствор валериановой кислоты концентрации 4 ммоль/л при 293 К снижает поверхностное натяжение на 2 мДж/м

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735557&lang=ru-RU

6.18 Рассчитайте изменение энергии Гельмгольца при нагревании 8 кг водорода от 298 до 400 К при постоянном объеме, если = S298=130.52 (Дж/моль*К), Ср=28,83 (Дж/моль*К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735564&lang=ru-RU

18. Определить изменение энтропии при смешении 1 кмоль аргона взятого при температуре 293 К и давлении 1,01* 105 Па, с 2 кмоль азота, взятыми при температуре 323 К и давлении 1,01*105 Па. Рсмеси=1,01*105 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735568&lang=ru-RU

12. Золь гидроксида железа получен при добавлении к 85 мл кипящей дистиллированной воды 15 мл 2%-ного раствора хлорида железа(III). Напишите формулу мицелл золя Fе(ОН)3, учитывая, что при образовании частиц гидроксида железа(Ш) в растворе присутствуют следующие ионы Fе+3, FeOH+, СI-. Определите заряд коллоидной частицы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4735573&lang=ru-RU

1.20 Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, содержащем в 1 л 0,1 моль уксусной кислоты и 0,1 моль хлоруксусной кислоты при 298 К. Значения констант диссоциации кислот взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4739637&lang=ru-RU

4.20 Бронзовое покрытие толщиной 15 мкм содержит 15 % олова, 85 % меди. Катодная плотность тока 3,0 , выход по току 68 %. Плотность осадка бронзы 8,89 г/см3. Какова необходимая продолжительность процесса бронзирования? В растворе Cu1+, Sn4+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4739646&lang=ru-RU

2.18 Составить гальванический элемент с переносом, состоящий из электрода второго рода и окислительно-восстановительного электрода. Записать реакции, протекающие на электродах, уравнения ф для каждого электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4739652&lang=ru-RU

20. Во время реакции CH3COCH3→C2H4+H2+CO общее давление изменяется как, показано в таблице

изменяется как, показано в таблице

t, мин 0 6,5 13,0 19,9

Р, мм. рт.ст 312 408 488 562

Показать, что реакция является реакцией первого порядка и найти среднее значение константы скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4739661&lang=ru-RU

20. В обратимой реакции А k1↔k2 B через 30 минут от начала реакции вещества А осталось 80 %, а равновесное его количество составило 30 % от первоначального. Найти константы скорости прямой и обратной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4739665&lang=ru-RU

3. Какой объем 0,1 н раствора KMnO4 пойдет на титрование а) 0,15 г Na2C2O4, б) навески руды 0,15 г, содержащей по массе 43 % железа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4739671&lang=ru-RU

1. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж)

Установите, в каком направлении эта реакция может протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4739683&lang=ru-RU

2. Определить равновесные концентрации в реакции N2(г)+O2(г)=NO(г)

Исходные концентрации равны 0,1 и 0,2 моль/л; Кс=0,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4739689&lang=ru-RU

3. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции 2NO2(г)=2NO(г)+O2(г)

Установите, в каком направлении эта реакция может протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740617&lang=ru-RU

4. Определить исходные давления в реакции CO(Г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г).

Равновесные концентрации равны 0,1 и 0,4 моль/л; Кс=2,4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740625&lang=ru-RU

2.1 Найти изменение энтропии при нагревании З моль кадмия от 298 до 1000 К, если температура плавления 594 К, теплота плавления 6109 Дж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740630&lang=ru-RU

9.1 При 100 с 6 г O2 занимают объем 0,0035 м3 . Вычислить работу при изотермическом расширении до объема 0,0045 м3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740637&lang=ru-RU

9. Вычислить стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала (ΔG0) для реакций:

C2H2+0,5O2→2CO2+H2O(ж)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740641&lang=ru-RU

15.1 Найти молярную теплоту разложения перекиси водорода на кислород и

воду на основании следующих данных:

SnCl2+2HCl+1/2O2=SnCl4+H2O ΔH=-296,6 кДж/моль.

SnCl2+2HCl+H2O2= SnCl4+2H2O ΔH=-393,6 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740655&lang=ru-RU

21. При температуре 410 К давление пара иода равна 26665 Па, а при 443 К давление пара равно 66664 Па. Рассчитать молярную и удельную теплоты испарения и давление пара при 424 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740657&lang=ru-RU

21. Рассчитайте соотношение Cp/Cv, используя классическую теорию теплоемкости газов

Молекула F2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740662&lang=ru-RU

21. плотность твердого фенола 1072, жидкого 1056 кг/м3, теплота его плавления 1,044*105 Дж/кг, температура замерзания 314,2 К. Вычислите dT/dP и температуру плавления фенола при давлении 5,065*107 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740667&lang=ru-RU

209. Определить константы равновесия Кх, Кр и Кс при 300 К реакции, указанной в таблице ниже, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В, и Z 8.0*104 Па и равновесное количество продукта Z, указанное в таблице (nZ). Начальные количества молей реагентов А и В равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам, начальное количество продукта Z равно 0.

Задача № Реакция nZ, моль

209 3A + 1/2B = Z 0.20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740675&lang=ru-RU

З18. Барометрическое давление р зависит от высоты над уровнем моря h по закону Больцмана

р=р0exp(-Mgh/RT)

где po- давление на нулевом уровне (нормальное давление), М -- средняя молярная

масса воздуха (29,0*10-3 кг/моль). Комбинируя это уравнение с уравнением Клаузиуса-Клапейрона, вычислить температуру кипения воды на вершине горы Эльбрус (5,642 км над уровнем моря), зная теплоту испарения 40,67 кДж/моль. (Принять температуру воздуха в уравнении Больцмана равной 20 С)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740679&lang=ru-RU

421. Сколько грамм сахарозы C12H22O11 должно быть растворено в 90 г воды, чтобы получился раствор, относительная равновесная влажность воздуха над которым составляет 95 %. Примите свойства раствора идеальными.( Относительная влажность воздуха – отношение давления пара H2O в воздухе к давлению насыщенного пара над чистой водой.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740826&lang=ru-RU

715. При 791 К разложение ацетальдегида в газовой фазе происходит на половину за 328 с при начальной концентрации 9,72 ммоль/л и за 572 с при начальной концентрации 4.56 ммоль/л. Чему равен порядок реакции и константа скорости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740830&lang=ru-RU

1. Рассчитать титр раствора серной кислоты, если молярная концентрация эквивалента этого раствора 0,1224 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740835&lang=ru-RU

2. Рассчитать массу навески тетрабората натрия десятиводного для определения концентрации 0,025 М серной кислоты (бюретка 25 мл).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740839&lang=ru-RU

З. Первый студент выполнил серию измерений и получил выборочный стандарт Sx=0,64, второй студент выполнил 5 измерений и получил выборочный стандарт Sx=0,57. Сколько измерений должен был выполнить первый студент, чтобы получить доверительный интервал среднего такой же, как у второго (считать tn,P=UP=const)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4740842&lang=ru-RU

1. Для измерения pH кислых растворов использовали ячейку, состоящую из хингидронного электрода и НКЭ. В условиях эксперимента ( 25 С) ЭДС ячейки равна 0,313 В. Каков pH раствора, если ЕНКЭ=0,246 В, а Е0=0,699 В?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741320&lang=ru-RU

2. Для определения фторид-ионов методом калибровочного графика приготовили серию стандартных растворов и измерили потенциалы фторид-селективного электрода относительно хлорсеребряного электрода сравнения. Используя полученные данные, построить калибровочный график:

Ср, М 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1

Е, мВ 330 275 225 170 120

По калибровочному графику определить концентрацию фторид-ионов (г/л) в иследуемом образце, если 15 мл исследуемого раствора поместили в колбу вместимостью 100 мл и довели объем до метки фоновым раствором. Потенциал фторид-селективного электрода в полученном растворе составили 195 мВ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741328&lang=ru-RU

3. ЭДС цепи, составленной из насыщенного каломельного и водородного электрода, заполненного желудочным соком, при 298 К равна 0,332 В. Потенциал насыщенного каломельного электрода при 298 К равен 0,25 В. Определите pH желудочного сока.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741329&lang=ru-RU

10. Для нейтрализации 15 см3 0,1000 н раствора HCl потребовалось 5,00 см3 NaOH. Определите молярную концентрацию NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741330&lang=ru-RU

20. Вычислите ОВ – потенциал платинового электрода в растворе, содержащем [Cr2O72-]=1 моль/дм3; [Cr3+]=0.1 моль/дм3, pH=2,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741332&lang=ru-RU

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и приведите реакции образования и разрушения этих соединений. Составьте уравнения для нахождения констант устойчивости комплексов и выпишите из справочника их значения. Приведите примеры использования этих соединений в качественном анализе

[Zn(NH3)]4(OH) K4[Fe(CN)6]

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741342&lang=ru-RU

3. Сколько граммов хлорида серебра может раствориться в 100 мл воды; в 100 мл 0,1 М раствора KCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741347&lang=ru-RU

4. Какие анионы следует искать в анализируемом растворе, если обнаружено, что исследуемый раствор имеет сильнокислую реакцию? Ответ обоснуйте и напишите уравнения химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741358&lang=ru-RU

5. Путем логических построений определите, какая соль описана в задании. Напишите уравнения химических реакций.

Соль бледно-розового цвета. Хорошо растворяется в воде. При действии нитрата серебра на раствор соли выпадет белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, но растворимый в избытке аммиака. При анализе на катионы соляная и серная кислоты осадков не дают. При действии 2 н NaOH выпадает осадок. который в избытке NaOH не растворяется. С висмутатом натрия в присутствии азотной кислоты появляется малиново-фиолетовое окрашивание.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741366&lang=ru-RU

1.8 Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, содержащем в 1 л 0,20 моль адипиновой; 0,10 моль масляной и 0,15 моль уксусной кислот. Определить pH. Значения констант диссоциации взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741371&lang=ru-RU

2.8 Написать уравнения электродных реакций и общее протекающей химической реакции, протекающей в гальваническом элементе

Hg,Hg2Cl2|KCl|AgClтв,Ag

Записать уравнения для ф электродов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741380&lang=ru-RU

4.8 В цианистую ванну для исправления брака в качестве анодов завешены омедненные детали с общей поверхностью 522 дм2 и средней толщиной медного покрытия 17 мкм. Ток 500 А; валентность Cu +1; плотность меди 8,9 г/см3 . Сколько времени необходимо для полного снятия медного слоя с деталей, если анодный выход но току 95 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741388&lang=ru-RU

2.8 Пользуясь зависимостью между временем полураспада и давлением, определить порядок для реакции конверсии параводорода в ортоводород.

P*10-5 н/м2 0,067 0,133 0,267 0,533

t,с 648 450 318 222

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741393&lang=ru-RU

12.8 Осмотическое давление раствора, содержащего 7,5 г сахара в 625 мл раствора, равно 0,8307*105 Н/м2 при 12 С. Определить молекулярную массу сахара.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741400&lang=ru-RU

16.8 При 140 с давлении пара C6H5Cl равно 939,4 мм рт. ст., а давление пара C6H5Br – 495,8 мм рт. ст. Принимая, что эти две жидкости образуют идеальный раствор, определить состав смеси (в мол %), которая кипит при температуре 140 С и 760 мм рт. ст., рассчитать состав пара при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741405&lang=ru-RU

1. В каком объеме хлороводородной кислоты[T(HCl)=0,003628 г/мл] нужно растворить навеску CaCO3 массой 0,1881 г, чтобы на титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 17.55 мл раствора NaOH [T(NaOH/CaO)=0,002942 г/мл]?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741409&lang=ru-RU

2. Навеску (NH4)2SO4 растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 20 мл раствора прибавили 49,21 мл 0,1531 М NaOH и нагрели до полного удаления NH3. Остаток щелочи оттитровали 20,76 мл раствора HCl (15,42 мл раствора NaOH эквивалентны 21,27 мл раствора HCl). Какая масса (NH4)2SO4 содержалась в исходном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741414&lang=ru-RU

3. Определить постоянную жесткость воды, если к 200 мл (цилиндр) исследуемой воды прибавили 25 мл (пипетка) раствора Na2CO3 [T(Na2CO3/CaO)=0.002523 г/мл], смесь прокипятили и после отделения осадка карбонатов кальция и магния избыток Na2CO3 оттитровали 18,42 мл раствора HCl (в дополнительном титровании на 17,47 миллилитров карбоната натрия затратили 23,68 миллилитров хлороводородной кислоты с тем же индикатором). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741426&lang=ru-RU

4. К смеси солей SrCO3 и Li2CO3 массой 0,5191 г добавили 45 мл 0,5180 М HCl. Избыток кислоты оттитровали 19,43 мл NaOH [T(NaOH/HCl)=0,01938 г/мл] по метиловому оранжевому вычислить массовую долю (%)SrCO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741430&lang=ru-RU

5. К раствору, содержащему 0,3165 Na2CO3 марки «х.ч.», добавили 40 мл (точно) раствора HClO4. Раствор прокипятили для удаления CO2 и на титрование избытка HClO4 израсходовали 19,68 мл NaOH (в дополнительном титровании 24,92 мл раствора NaOH реагируют с 25,19 мл HClO4). Определить молярную концентрацию раствора HClO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4741433&lang=ru-RU

2. Под каким давлением должен продавливаться раствор KCl через керамическую мембрану, чтобы потенциал течения Εтеч был равен 4•10-3 B? При этом ξ–потенциал равен 3⋅10^–3 B; удельная электропроводность среды κ = 1,3⋅10^–2 Ом–1 м–1; диэлектрическая проницаемость ε = 81, электрическая константа ε0 = 8,85⋅10^–12 Ф/м

вязкость среды η = 10^–3 Па⋅с;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748236&lang=ru-RU

3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу:

а) CH3COOLi

б) ZnSO4

в) Ca(NO3)2

г) AgCl

Для гидролизующихся солей напишите уравнение гидролиза в молекулярном виде. Укажите реакцию водного раствора, рассчитайте pH, константу и степень гидролиза CH3COOLi (См=0,001 моль/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748237&lang=ru-RU

З. Для экзотермической реакции в идеальной газовой фазе

CO+H2O=H2+CO2

при температуре 800 К и давлении 1 атм изменение энтальпии составляет -37,5 кДж, а термодинамическая константа равновесия равна 4,12. Возможно ли добиться увеличения выхода водорода изменением условий проведения реакции (давления и температуры)?

Дайте обоснованный ответ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748238&lang=ru-RU

50. Используя справочные данные (см. приложение) о стандартных энтальпиях образования, стандартных энтропиях и стандартных энергиях образования Гиббса, рассчитайте для реакции

NO2(г)+H2(г)=N2(г)+H2O(г)

при 298 К кДж/моль):

1) Тепловой эффект реакции (ΔrН298),

2) Изменение энтропии (ΔrS298),

З) Изменение энергии Гиббса (ΔrG298) (через энтальпию и энтропию),

4) Значение константы равновесия (Кр).

На основе полученных данных сделайте выводы:

1) О характере реакции (эндотермическая или экзотермическая),

2) О направлении протекания реакции в открытой системе,

З) О смещении химического равновесия при увеличении температуры,

4) О смещении химического равновесия при увеличении давления,

5) О характере изменения константы равновесия при увеличении температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748240&lang=ru-RU

1. Сколько граммов NaCl надо добавить к 270 г 6 мас % раствору NaCl, чтобы приготовить 400 мл раствора хлорида натрия, содержащего 14 мас. % NaCl? Плотность полученного раствора составляет 1,116 г/мл. Определить молярную концентрацию и титр полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748241&lang=ru-RU

3. Рассчитайте объем газообразных продуктов сгорания и объем воздуха, необходимого для сгорания 80 г метанола CH3OH при температуре 20 С и давлении 101325 Па. В состав продуктов сгорания входит газообразная вода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748242&lang=ru-RU

4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:

H2(г)+Br2(г)=2HBr(г) – ΔH

Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) понижении концентрации HBr?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748246&lang=ru-RU

12. Вычислить ξ-потенциал частиц золя Fe(OH)3, используя следующие данные опыта: внешняя ЭДС 200 В, расстояние между электродами 20 см, смещение границы золя происходит на 20 см за 15мин. Диэлектрическая проницаемость среды 81, вязкость 10-3 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748248&lang=ru-RU

З. Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 32 л смеси, содержащей 60 масс. % бензола и 40 масс. % циклогексана. Плотность смеси 0,94 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748250&lang=ru-RU

4. Для реакции Fe2O3(тв)+H2(г)=Fe3O4(тв)+H2O(г) рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при температуре 745 С. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748253&lang=ru-RU

4. Найти объемную скорость электроосмоса, если электрокинетический потенциал поверхности мембраны из корунда 70 мВ, относительная диэлектрическая проницаемость среды 81, вязкость 10-3 Па*С, сила тока 260 мА, а удельная электропроводность 110 См/м.

260 мА=0,26 А

70 мВ=0,07

110 См/м=110*10-2 Ом-1*см-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748254&lang=ru-RU

5. Для реакции Fe(тв)+CO= Fe(тв) CO2(г) (ΔНр=-128 кДж) написать уравнение константы равновесия, указать как влияют на положение равновесия повышение температуры и понижение давления, увеличение количества и измельченность оксида железа, введение катализатора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748255&lang=ru-RU

6. Раствор неэлектролита, содержащий 30,4 г вещества в 1 кг бензола кипит при 80,714 C.

Рассчитать молярную массу вещества. Температура кипения бензола 80,2 С, Е(C6H6)=2,57.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748257&lang=ru-RU

7. Рассчитать pH 0,8 % H3PO3, Кд по первой ступени 5,8*10-10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748259&lang=ru-RU

8. Вычислить потенции свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор

PbSO4.ПР (PbSO4)=1,6*10-8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748260&lang=ru-RU

9. Сколько меди можно получить электролизом раствора CuCl2, израсходовав 318 кВт*час

электроэнергии (выход по току 92%, напряжение 12 В)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748262&lang=ru-RU

1. В нижеследующей таблице для ряда лиофобных дисперсных систем приведены удельная поверхность Sуд, концентрация дисперсной фазы с и время половинной коагуляции Q. Рассчитайте и постройте кривую изменения численной концентрации частиц (суммарное число частиц в единице объема) при коагуляции для следующих интервалов времени: Q/5, 0/4, Q/3, Q/2, Q, 3Q/2, 3Q с

Состав частиц Sуд, 107 м-1, с, г/м3 Плотность г/см3 Q с

CeO2 3 25 7,13 240

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748263&lang=ru-RU

1. Азотсодержащие вещества- аммиак и оксиды азота - появляются в атмосфере благодаря жизнедеятельности почвенных микроорганизмов

N2+O2= 2NO, 2NO+O2=2NO2

При температуре 567 К и давлении 0,912*105 Па(0,9 атм) диоксид азота диссоциирует на 52% по уравнению

2NO2=2NO+O2

Определите Кр, Кс и давление, при котором NO2 диссоциирует на а, % при температуре Т( табл. 1.49)

α=60% при T=335K

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748265&lang=ru-RU

2. 20.00 мл NaCl из мерной колбы емкостью 200,0 мл пропустили через катионит КУ-2 в Н+ — форме. Элюат оттитровали 5,00 мл раствора NaOH с T(NaOH/HCl)=0,003580 г/мл. Определить содержание соли в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748267&lang=ru-RU

8. Вывесит формулу Нернста для ЭДС электрохимической цепи через сумму гальвани-потенциалов

Ag,AgCl|HCl|Cl2,Pt|Ag

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748268&lang=ru-RU

8. Рассмотреть процессы, протекающие в концентрационной цепи А. Вывести формулу Нернста для ЭДС цепи. Определить ЭДС цепи при указанных давлениях (активностях) при 298 К

Концентрационная цепь А

Zn(Hg)(a1=0,05)|ZnSO4|Zn(Hg)(a2=0,85)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748269&lang=ru-RU

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и приведите реакции образования и разрушения этих соединений. Составьте уравнения для нахождения констант устойчивости комплексов и выпишите из справочника их значения. Приведите примеры использования этих соединений в качественном анализе

Na3[Ag(S2O3)2] [Ni(NH3)4](NO3)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748272&lang=ru-RU

2. Составьте и уравняйте методом ионно-электронного баланса

составьте и уравняйте методом ионно-электронного баланса следующие окислительно-восстановительные реакции:

KI+K2Cr2O7;

Ni(OH)2+Br+NaOH;

Na2S2O3+H2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748273&lang=ru-RU

4. При действии NaOH на раствор выпал голубой осадок, который растворился в аммиаке, при этом раствор окрасился в интенсивный сине-фиолетовый цвет. Какой катион присутствовал в растворе? Напишите уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748274&lang=ru-RU

5. Определите, какая соль описана в задании.

Белый мелкокристаллический порошок. В воде не растворяется. Растворяется в уксусной кислоте с выделением газа без запаха. При пропускании этого газа через раствор известковой воды, последний мутнеет. При анализе на катионы соляная кислота осадка не дает, серная кислота осадка не дает, но при добавлении этилового спирта появляется белый осадок. Гексацианоферрат (II) калия в присутствии хлорида аммония дает белый осадок.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748275&lang=ru-RU

6.7 При 298 К раствор, содержащий 10,53 г/л фенола в амиловом спирте, находится в равновесии с водным раствором, содержащим 0,658 г/л фенола. Какое весовое количество фенола будет получено из 0,5 л водного раствора концентрации 37,6 г/л двухкратным экстрагированием амиловым спиртом? Для каждого экстрагирования берется по 0,1 л амилового спирта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748278&lang=ru-RU

13.21 Определить атмосферное давление, если 0,1 н, раствор хлорида бария кипит при температуре 99,6 С, кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе равна 70 %; давление паров воды 7375,37 Н/м

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748279&lang=ru-RU

1. Для определения хлорид-ионов в образце навеску образца массой 5,00 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, разбавили до метки водой и измерили потенциал хлоридселективного электрода относительно хлоридсерсбряного электрода сравнения Ех— 95 мв. Вычислите массу хлоридов в 100,0 г образца по данным, использованным при построении градуировочного графика для хлоридселективного электрода:

а(Cl-), моль/л 1,0*10-1 1,0*10-2 1,0*10-3 1,0*10-4 1,0*10-5

-Е, мВ 60,0 108,0 162,0 218,0 270,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748289&lang=ru-RU

22. Навеску стали массой 0,6150 г растворили в мерной колбе объемом 50,00 мл. В две мерные колбы вместимостью 50,00 мл отобрали аликвоты по 20,00 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,001000 г титана. В обе колбы поместили раствор перекиси водорода и довели растворы до метки. Вычислить массовую долю (%) Ti в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах=0,250, Ах+ст=0,470.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748290&lang=ru-RU

2. Для определения общей щелочности биологически очищенных сточных вод сульфатното производства пробу воды объемом 50 см3 поместили в мерную колбу вместимостью 100 см3 и разбавили до метки дистиллированной водой. В ячейку для потенциометрического титрования внесли 25 см3 анализируемого раствора, дистиллированную воду, погрузили комбинированный стеклянный электрод, соединенный с pH-метром, и оттитровали пробу 0,05 мольэ/дмЗ (к=0,9986) раствором до постоянного значения pH, равного - 0,5. Рассчитайте щелочность воды (мольэ/дмЗ), если на дифференциальной кривой потенциометрического титрования наблюдался один максимум (рН = 4,0) при объеме титранта 1,20 см3 . Исходное значение pH для анализируемой пробы равно 7,8.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748336&lang=ru-RU

З. Пользуясь приведенными данными, рассчитайте недостающие в таблице величины:

Оптическая плотность (А) Молярный коэфф. поглощения, ε Толщина слоя, l см Концентрация

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВСЕХ ПЯТИ ВАРИАНТОВ:

0,345 х 2,00 4,25*10-4 М

х 3,7*104 1,75 1,20 мгк/мл (мол масса 325)

0,176 5,2*104 Х 2,26*10-5 М

0,982 2,75*104 0,98 Х М

0,634 2,98*104 2,00 мгк/мл (мол масса 184)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748339&lang=ru-RU

106. Определить концентрацию сульфат-ионов (мг/дм ) в биологически очищенном стоке гидролизно-дрожжевого производства, если пробу воды объемом 300 мл поместили в ячейку для кондуктометрического титрования, погрузили в нее два платиновых электрода и оттитровали 1 н раствором Ba(CH3COO)2 фиксируя электропроводность раствора после каждой порции добавленного титранта. Объtм в конечной точке титрования составил 4,6 см3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748341&lang=ru-RU

138. Для высокочастотного титрования раствора каустика (NaOH), используемого при облагораживании целлюлозы для увеличения содержания в ней а-целлюлозы, 20 см3 исследуемого раствора разбавили в мерной колбе вместимостью 250 см3 и 5 см3 полученного раствора оттитровали в емкостной ячейке высокочастотного титратора раствором с титром по CaO, равным 0,002842 г/см . Определите концентрацию каустика (г/дм3) по следующим данным высокочастотного титрования:

VH2SO4, см3 0 1,0 2,0 3,0 3,5 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0

I, мкА 14 32 55 76 82 70 60 48 35 24 12

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4748344&lang=ru-RU

2. Рассчитайте значения pH следующих растворов кислот, оснований, солей и буферных растворов

Раствор кислоты Раствор основания Раствор соли Буферный раствор

0,100 М H2SO3 Kal=1.4*10-2 0,05 M NaOH 0,100 M KNO2 Ka=5.1*10-4 30 мл 0,05 М NH4OH+30 мл 0.100 M NH4Cl Кb=1,8*10-5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750282&lang=ru-RU

2. Для стандартизации раствора Na2S2O3 навеску K2Cr2O7 массой 0,250 г растворили в разбавленной HCl, добавили избыток KI и выделившийся I2 оттитровали, израсходовав 48,5 мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте молярную эквивалентную концентрацию этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750284&lang=ru-RU

4. На титрование 25,0 мл стандартного раствора, содержащего 0,3840 г/л MgSO4, израсходовано 21,4 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте титр этого раствора по CaCO3 и его молярную концентрацию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750285&lang=ru-RU

1. На титрование навески массой 0,650 г Na2CO3 потребовалось 12,8 мл раствора H2SO4 с C1/z=0,1570 моль/л. Определите массовую долю основного вещества и примесей в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750287&lang=ru-RU

2. 20,0 мл раствора H2SO4 оттитровали 0,152 М раствором NaOH. На титрование пошло 15,9 мл. По результатам титрования рассчитайте массу определяемого компонента и молярную концентрацию серной кислоты

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750289&lang=ru-RU

2. Навеску щавелевой кислоты (H2C2O4*2H2O) массой 0,450 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл На титрование 25,0 мл полученного раствора израсходовали 17,3 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750290&lang=ru-RU

1. Какой объем 0,1 н раствора едкого натра и 0,1 н раствора нитрата серебра израсходуется на титрование ЛФ, если на титрование новокаина была взята навеска ЛФ 2 мл, а на титрование суммы калия иодида и новокаина 1 мл.

Состав ЛФ: раствор новокаина 2 % -100мл

калия иодида 3,0

М.м. новокаина = 272,78

М.м. калия иодида = 166,01

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750292&lang=ru-RU

73. Изобразите схему гальванического элемента, составленного из никелевой и кадмиевой пластинок, погруженных в 1 М растворы сульфатов этих металлов. Какая реакция будет протекать при работе этого элемента? Рассчитайте величину ЭДС элемента при 298 К. (0,62 В)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750294&lang=ru-RU

29. Вычислить массовую долю (%) брома в техническом бромиде натрия, если на титрование раствора, полученного из навески массой 0,5569 г его, израсходовали 21,20 мл 0,2500 н Hg(NO3)2(fэкв=1/2). Сравнить с теоретическим.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750295&lang=ru-RU

1. Вычислить при 25 С потенциал медного электрода, погруженного в 0,05 н, раствор CuSO4, кажущаяся степень диссоциации соли в котором составляет 60,84 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750297&lang=ru-RU

2. Вычислить при 25 С ЭДС элемента:

Hg|Hg2Cl2,KClнасыщ||HBr(0,125 М,акаж=0,909)|Br2(Pt) при 25 С потенциал насыщенного каломельного электрода равен 0,2438 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750299&lang=ru-RU

1. Из 3,2057 г сплава осадили свинец в виде PbCrO4. Действием на осадок кислоты и KI выделили I2, на титрование которого израсходовали 9,15 мл 0,1028 М Na2S2O3. Рассчитайте массовую долю Pb в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750301&lang=ru-RU

91. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. Для решения использовать справочные данные. Температурной зависимостью ∆H и ∆S пренебречь

Fe2O3(тв)+CO(г)=Fe(тв)+CO2(газ) 750 С

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750303&lang=ru-RU

122. Как изменится скорость жидкофазной реакции А+ЗВ→С+Д, если реакционную смесь разбавить в З раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750304&lang=ru-RU

153. В газофазной реакции N2+H2↔NH3 начальные концентрации азота и водорода составляли 6 и 11,2 моль/л, соответственно. Рассчитать константу равновесия реакции, если к моменту равновесия прореагировало 40 % исходного количества азота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750306&lang=ru-RU

308. Какие из указанных солей гидролизуются в водном растворе? Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза и указать характер среды в растворе соли

KCN, FeSO4, CH3COONH4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750310&lang=ru-RU

339. Методом электронного баланса составить уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать восстановитель и окислитель.

(NH4)2CrO4→Cr2O3+N2+H2O+NH3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750311&lang=ru-RU

432. В местах контакта стали и алюминия возникает язвенная коррозия алюминия. Почему? Написать уравнения коррозионных процессов в атмосферных условиях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750312&lang=ru-RU

119. Методом эмиссионной спектроскопии определяли содержание марганца и олова в бронзе. Измеряли относительные почернения линий марганца я олова в и исследуемом образцах. Получил следующие данные.

% Mn 1,5 1,76 1,95 ?

ΔS -0,40 -0,34 -0,28 -0,30

%Sn 9,8 10,2 10,5 ?

Определите массовые доли марганца и олова в бронзе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4750314&lang=ru-RU

1. Сульфат, содержащийся в 3,151 г пробы, осадили методом гомогенного осаждения, добавив 50,0 мл 0,0264 М раствора Ва ЭДТА и медленно подкислив для освобождения ионов бария. По окончании осаждения, раствор забуферировали до pH = 10 и разбавили точно до 250 мл. На титрование 25,0 мл прозрачного раствора потребовалось 28,7 мл стандартного раствора 0,0154 М раствора Mg2+. Рассчитайте %-ное содержание Na2SO4*10H2O в пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751916&lang=ru-RU

4. Кр реакции 2HCl=H2+Cl2 может быть выражена уравнением lg(Kp)=-9586/T+0,44* lg(T)-2,16. Вычислите ΔH1000.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751918&lang=ru-RU

1. Для реакции CO2↔CO+1/2O2 при 1500 К давлении 1,013*105 Па степень диссоциации равна 4,8*10-4. Определите, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов: р(CO2)=1,013*105 Па р(CO)=2.026*102 Па р(O2)=12,75*105 Па

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751919&lang=ru-RU

2. При нагревании платины в газообразном хлоре происходит реакция

Pt(г)+Cl2(г)=PtCl2(г). При 1000 К ΔG=58,58 кДж. Каково будет парциальное давление PtCl2, если давление хлора равно 1,013*105 Па?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751923&lang=ru-RU

3. Температурную зависимость логарифма константы равновесия реакции 2Cl2+2H2O=4HCl+O2 можно выразить следующим уравнением: lgKp=6007/Т+5,407. Выделяется или поглощается теплота в этой реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751925&lang=ru-RU

5. В каком соотношении находятся величины Кр и Кс для реакции S2(т)+4H2O(г)↔2SO2(г)+4H2(г)? Каким образом необходимо изменить условия проведения данной реакции, чтобы равновесие сместилось вправо?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751926&lang=ru-RU

1. Равновесная система состоит из трех частей, каждая из которых обладает определенной энтропией: S1, S2, S3. Как можно выразить энтропию системы в целом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751928&lang=ru-RU

1. При 360 С и давлении1,013*105 Па для реакции 2HI=H2+I2 степень диссоциации 20 %. Определить, в каком направлении будет протекать процесс при следующих значениях парциальных давлений реагирующих веществ: PHI=3,039*104 Па, PH2=3,039*104 Па PI2=5,07*102 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751930&lang=ru-RU

2. При изотермическом расширении 1 моль идеального газа в первом опыте объем увеличился от 2 до 4 мз, а во втором опыте — от 500 до 1000 м3. Укажите, в каком из опытов изменение энтропии больше.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751931&lang=ru-RU

2. Для реакции CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г) константа равновесия Кр=10,0 при 600 К, значение энтальпии реакции равно -42,68 кДж. Рассчитайте парциальное давление каждого из газов в равновесной смеси, полученной из 0,400 моль CO и 0,200 моль H2O в объеме 5 л при 800 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751932&lang=ru-RU

7. Молярный коэффициент поглощения окрашенного комплекса никеля с а- бензоилдиоксимом при длине волны 406 нм равен 12000. Найти содержание никеля в растворе, если его оптическая плотность в кювете с толщиной слоя 1 см равна 0,274.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751933&lang=ru-RU

8. При определении ванадия методом добавок навеску 0,5000 г стали растворили, объем раствора довели до 50 мл. Затем аликвоты раствора по 20 мл отобрали в две мерные колбы на 50 мл. В одну из них добавили навеску ванадия. содержащую 0,0030 г металла и объем раствора довели до метки и отфотометрировали. Значения оптической плотности составили 0,200 и 0,483 соответственно. Вычислить процентное содержание ванадия в стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751936&lang=ru-RU

1. Рассчитайте удельную электрическую проводимость 0,1 М раствора NaCl при 25 С. Электрические подвижности ионов натрия и хлора при этой концентрации равны соответственно 5,2.10–8 и 7,9.10–8 м2*В-1*с-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751938&lang=ru-RU

2. В фотохимической реакции А(k1)→2В+С квантовый выход равен 210. В результате реакции из 0,3 моль вещества А образовалось 0,00228 моль вещества В. Сколько энергии (Дж) поглотило вещество А?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751940&lang=ru-RU

2. При 25 С константа диссоциации угольной кислоты по I ступени равна 4,510–7 моль*л-1. Предельные молярные электрические проводимости ионов Н+ и НСО3– при этой температуре  соответственно 349,810–4 и 44,510–4 См.м2.моль–1. Молярная электрическая проводимость раствора некоторой концентрации равна 2,610–4 См.м2.моль–1. Рассчитайте концентрацию кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751942&lang=ru-RU

3. При кондуктометрическом титровании 40 мл глицина 1,5 н раствором NaOH получены следующие данные:

Объем КOH, мл 0 2 4 6 8 10

х*102, См*м-1 3,8 3,1 2,5 1,5 1,9 2,7

Определите концентрацию глицина в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751944&lang=ru-RU

21. Лизин и тирозин разделили методом хроматографии на бумаге. Фронт растворителя на 100 мм, а центры хроматографических зон лизина и тирозина на 72 и 7 мм соответственно. Найдите коэффициенты подвижности и коэффициент разделения

аминокислот.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751946&lang=ru-RU

32. На хроматографической колонке с 2500 теоретических тарелок были разделены уксусная, щавелевая и валериановая кислоты. Времена удерживания компонентов смеси составляют соответственно 123, 138 и 194 с. Определить, какие из компонентов могут быть разделены на данной колонке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751950&lang=ru-RU

33. При разделении на хроматографической колонке (число теоретических тарелок N=256)

объемы удерживания веществ А и В равны 5,0 и 6,2 см3 соответственно. Рассчитать ширину пика каждого вещества и их степень разделения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751952&lang=ru-RU

47. Навеска неизвестного вещества 0,3810 г 47 содержащего только ионы калия и остатка угольной кислоты, растворена в воде. Полученный. слабощелочной раствор титруется раствором HCl (Т=0,003780). При титровании в присутствии фенолфталеина раствор обесцвечивается от прибавления первых капель кислоты, а на титрование в присутствии метилового оранжевого расходуется 32,40 мл. Что является основным продуктом в исследуемом веществе? Сколько процентов ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751953&lang=ru-RU

1. Рассчитайте число теоретических тарелок и высоты, эквивалентную теоретической тарелке (H), по следующим данным хроматографирования: tR=100 мм L=150 см, w=25 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751955&lang=ru-RU

4.22 Рассчитайте ЭДС гальванического элемента при 298 К

Pt|MnO4-,Mn2+||Sn4+,Sn2+|Pt

0.02 0,01 0,08 0,15 – активности

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751956&lang=ru-RU

22. В течение часа подвергается распаду 20 % некоторого радиоактивного элемента. Определите период полупревращения этого элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4751957&lang=ru-RU

1. В некоторой химической реакции при изменении исходной концентрации реагента с 0,502 моль/л до 1,007 моль/л период полураспада уменьшился с 51 с до 26 с. Вычислить порядок этой реакции и константу скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753096&lang=ru-RU

2. Зависимость константы скорости разложения фосфита 4PH3→P4+6H2 от температуры выражается уравнением:

lgk=-18963/T+2LgT+12,13

Рассчитайте энергию активации этой реакции при 800 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753097&lang=ru-RU

3. Реакция первого порядка проходит на 30 % за 35 мин. Какова скорость реакции (моль/(л*ч)) при концентрации реагирующего вещества 0,01 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753098&lang=ru-RU

4. Скорость реакции второго порядка равна 4,5*10-7 моль/(л*с) при концентрации одного реагента 1,5*10-2 моль/л, а другого - 2,5*10-1моль/л. Рассчитайте константу скорости и выразите ее в см3/(моль*с)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753099&lang=ru-RU

5. В результате взаимодействия формальдегида с перекисью водорода образуется муравьиная кислота (реакция 2-го порядка):

HCHO+H2O2=HCOOH+H2O

Если смешать равные объемы растворов H2O2и HCHO с концентрацией 0,5 М, то через 2

часа при температуре 333 К концентрация муравьиной кислоты становится равной 0,214

моль/л. Вычислите константу скорости реакции и определите через какое время прореагирует 90 % исходных веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753100&lang=ru-RU

1. При температурах не выше 673 К магнии в воздушной атмосфере образуется окалина MgO, обладающая некоторой защитной способностью. Проверить справедливость критерия ПБ для оценки защитных свойств оксидного слоя MgO. Плотности MgO и Mg соответственно равны 3,65 и 1,74 г/см3, относительная атомная масса магния составляет 24,31 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753102&lang=ru-RU

4. Для указанной пары металлов Fe-Cu

- определить, возможна ли коррозия металла из данной пары в среде с pH=2 при контакте с влажным воздухом;

- написать уравнения электродных процессов;

- предложить для каждого металла данной пары материал катодного ианодного покрытия-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753103&lang=ru-RU

5. В железной емкости находится природная вода, содержащая кислород в концентрации 2*10-3 моль/м3 и имеющая pH=9. Какой тип коррозии металла внутренней поверхности емкости возможен при 298К? Ответ подтвердить расчетом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753104&lang=ru-RU

6. Определить толщину цинкового покрытия, полученного за 30 минут в щелочном цинкатном электролите при температуре 250С, плотности тока 1 А/дм2, выходе по току 92 % и в сернокислом электролите за то же время при плотности тока 5 А/дм2 и выходе по току 90 %. Молекулярный вес цинка 65,38, плотность металла 7,14 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753105&lang=ru-RU

7. Определить область температур, в которой невозможна газовая коррозия алюминия в атмосфере хлора при стандартном давлении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753106&lang=ru-RU

8. Возможна ли коррозия свинца в водном растворе при pH=5? Какой тип деполяризаци реализуется в этом случае?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753107&lang=ru-RU

9. Во сколько раз увеличивается толщина пленки алюминия при увеличении продолжительности газовой коррозии от 10 до 200 часов при температуре 200 С, если рост плёнки осуществляется по логарифмическому закону?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753109&lang=ru-RU

10. Назовите металлы, которые можно использовать для катодного покрытия низкоуглеродистой стали в водном растворе при pH=3, Напишите уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753110&lang=ru-RU

6. Зависимость молярной теплоемкости газообразной двухатомной серы от температуры можно выразить уравнением

Ср= 36,108 + 1,506 10-3 Т – 3,515 105 Т–2 Дж/(моль К)

в интервале температур 273 2000 К. Получите выражение для зависимости энтальпии от температуры для 1 моль этого газа в этом интервале температур (принятьТ1= 273 K). Рассчитайте изменение энтальпии при нагревании 1 моль газообразной серы от 273 до 1000 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753111&lang=ru-RU

26. Количество теплоты, расходуемое на нагревание 1 кг оксида железа (III) от 0 до t C, выражается уравнением

Q= 770,7 t + 0,226 t 2 Дж/кг.

Получите уравнение зависимости истинной молярной теплоемкости оксида железа (III) от температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753112&lang=ru-RU

1. Коллоидный раствор содержит частицы серебра с диаметром 4,5*10-8. Определите дисперсность системы и удельную поверхность, если плотность серебра 10,5*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753113&lang=ru-RU

2. Рассчитайте коэффициент диффузии D и средний и средний квадратичный сдвиг Δх частицы гидрозоля за время 10 секунд, если радиус частиц 4,5*10-9 м, а температура опыта 303 К, вязкость среды 10-3 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753114&lang=ru-RU

3. В воздухе, содержащем пары воды, образуется туман при температуре 275,3 К, когда коэффициент пересыщения становится равным 5,12. Рассчитайте критический размер ядер конденсации. Поверхностное натяжение воды 72,7 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753115&lang=ru-RU

1. На фоне 0,1 М KNO3 Pb(II) образует на РКЭ волну с Е1/2=-0,405 В (НКЭ). В

присутствии органического лиганда А получены следующие данные:

СА, М 0,020 0,060 0,100 0,300

Е1/2,В -0,473 -0,507 -0,516 -0,547.

Каково соотношение металл: лиганд в комплексе, какова константа его устойчивости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753117&lang=ru-RU

1. Если реакция первого порядка имеет энергию активации 25000 кал/моль, а в уравнении k=A*e-E/RT, А=5*1013, то при какой температуре время полураспада для данной реакции будет равно: а) 1 мин; б) 30 дней.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753119&lang=ru-RU

2. Для реакции А+В получены следующие начальные скорости.

Начальная концентрация А моль*л-1 Начальная концентрация В моль*л-1 Начальная скорость w=моль*л-1*с-1

1,0 1,0 0,025

0,1 1,0 0,0025

1 0,1 0,00025

Выведите кинетическое уравнение указанной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753120&lang=ru-RU

5. В растворе содержится 0,1 моль этилацетата. При 283,2 К в течение 15 минут омыляется 10 % эфира, а при 298,2 К за тот же промежуток времени – 20 %. Вычислите количество эфира, которое омыляется в течение 5 минут при 313,2 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753121&lang=ru-RU

22. В 1 л воды растворили 67,2 л диоксида серы, измеренной при нормальных условиях. Вычислить: а) содержание ,SO2 в растворе (в масс %); б) содержание H2SO3 в растворе (в масс %).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753122&lang=ru-RU

22. Растворимость иода в воде при 18 С составляет 0,28 г/л. Рассчитать массу извлеченного сероуглеродом иода после двукратного взбалтывания с 0,5 л водного раствора иода, если общий объем CS2 составил 0,2 л, а коэффициент распределения иода между CS2 и H2O равен 590.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753123&lang=ru-RU

11. Найти поверхностное натяжение этанола, если с помощью сталагмометра получены следующие данные: число капель этанола 38, его плотность при 15 C равна 0,798*103 кг/м3, число капель воды 20. Поверхностное натяжение воды 288 К равно 73,49*105 дж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753124&lang=ru-RU

13. Определить число частиц, образовавшихся при раздроблении 1,15 г золота на правильные кубики с длиной ребра 2*10-9 м и плотностью 19,32*10-3 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753127&lang=ru-RU

14.Согласно правилу избирательной адсорбции ионов Пескова-Панета-Фаянса на осадке AgI, полученном в реакции AgNO3+KI→AgI↓+KNO3, будут преимущественно адсорбироваться ионы…

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753130&lang=ru-RU

15. К водному раствору нитрата свинца приливается избыток водного раствора иодида калия. Укажите заряд гранулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753132&lang=ru-RU

16. Потенциалопределяющими ионами золя сульфата бария оказались ионы бария. Золь образован хлоридом бария и сульфатом натрия. Напишите схему строения мицеллы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753133&lang=ru-RU

17. Написать формулу мицеллы золя кремнезема, стабилизированного силикатом калия, и указать знак электрического заряда коллоидной частицы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753134&lang=ru-RU

18. Стабилизатором золя хлорида серебра является хлорид натрия. Написать формулу мицеллы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753135&lang=ru-RU

19. Противоионами золя сульфида золота оказались ионы натрия. Написать формулу мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753136&lang=ru-RU

20. Написать строение мицеллы золя, полученного смешением 30 мл хлорида марганца (II) с концентрацией 0,01 М и 25 мл сульфида аммония с концентрацией 0,05 М.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753137&lang=ru-RU

17. Составить схему гальванического элемента, в котором бы протекала реакция: H2+Cl2→2HCl. Записать реакции, протекающие на электродах и уравнения для ф каждого электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753138&lang=ru-RU

26. Выразить состав полученного раствора через массовые %, моляльность, молярную концентрацию, молярные доли, молярную концентрацию эквивалента, если

40 мл водного раствора состава 35 масс % и плотностью 1,393 г/см3 смешали с 10 мл 4 масс % водного раствора AgNO3 плотностью 1,033 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753139&lang=ru-RU

1. Вывод адсорбционного уравнения Гиббса. Изотерма поверхностного натяжения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753140&lang=ru-RU

2. Методы определения электрокинетического потенциала поверхности частиц дисперсной фазы. Влияние температуры на величину электрокинетического потенциала

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753141&lang=ru-RU

4. Как влияет природа и концентрация электролитов KCl, K2SO4, K3PO4 на состояние двойного электрического слоя гидроокиси железа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4753142&lang=ru-RU

4. Четыреххлористый углерод кипит при 76,8 С. Его удельная теплота испарения равна 196,6 Дж/г. Раствор, содержащий 7 % (мол.) CS2 и 93 % (мол.) CCl4, кипит при 72 С. Определить: а) давление пара CCl4при 72 С; б) парциальные давления паров компонентов при 72 ос над раствором, содержащим 7 % (мол.) CS2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754898&lang=ru-RU

4. При 50 С давление пара бензола равно 354 мбар, давление пара дихлорэтана равно 310,5 мбар. Каково должно быть внешнее давление, чтобы раствор, содержащий равные весовые количества обоих компонентов, кипел при 50 С? Какова молярная доля бензола в парах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754899&lang=ru-RU

4. При 298 К раствор, содержащий 10,53 г/л фенола (C6H5OH) в амиловом спирте, находится в равновесии с водным раствором, содержащим 0,658 г/л фенола. Какое весовое количество фенола будет получено из 0,5 л водного раствора концентрации 0,4 моль/л двухкратным экстрагированием амиловым спиртом? Для каждого экстрагирования берется по 0,1 л амилового спирта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754901&lang=ru-RU

6. Дана зависимость составов жидкой фазы и находящегося с ней в равновесии пара от температуры для двухкомпонентной жидкой системы А – В при постоянном давлении. Молярный состав жидкой фазы х и насыщенного пара у выражен в процентах вещества А. По приведенным данным:

1) постройте график зависимости состава пара от состава жидкости при постоянном давлении;

2) постойте диаграмму кипения системы А – В;

3) определите температуру кипения системы с молярным содержанием а% вещества А; каков состав первого пузырька пара над этой системой; при какой температуре закончится кипение системы; каков состав последней капли жидкой фазы?

4) определите состав пара, находящегося в равновесии с жидкой фазой, кипящей при температуре Т1;

5) при помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при температуре Т1 при наличии диаграммы кипения системы?

6) какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из b кг вещества А и с кг вещества В?

7) какого компонента и какое количество надо добавить к указанной в п.6 смеси, чтобы получилась азеотропная система?

8) какое количество вещества А будет в парах и в жидкой фазе, если 2 кг смеси с молярным, содержанием а% вещества А нагреть до температуры Т1?

9) определите вариантность системы в азеотропной точке.

Вариант 6

А-H2O

B-изо-C4H10O

при Р=10,133*10-4 Па

Система Р •10-4, Па Молярный состав А, % Т, К

х – жидкая фаза у – пар Т, К х – жидкая фаза у – пар

13,5 40,1 370,8 60,5 66,7 362,4

15,0 42,0 370,1 67,0 67,0 362,2

15.9 43,7 369,6 97,5 67,2 362,5

17,2 44,6 369,0 97,8 67,3 363,1

39,7 62,6 363,3 98,6 71,4 364,5

40,5 63,3 363,2 99,1 78,2 366,4

56,4 66,0 362,5 99,8 95,7 371,9

Т1, К а, % b, кг c, кг

N варианта T1 a b c

6 365 35 68,8 31,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754902&lang=ru-RU

6. Хлоргидрин стирола извлекают из образующегося при синтезе водно-кислого раствора, обрабатывая в экстракторах периодического действия по 12 м3 раствора 0,6 м3 дихлорэтана. После этого рафинат, содержащий до 2,5 кг/м3 продукта, частично обеззараживают и сливают с промышленные стоки. Рассчитайте массу продукта, получаемого от одной загрузки аппарата, если коэффициент распределения хлоргидрина стирола в системе вода- дихлорэтан равен 0,027. Каким будет результат, если процесс ввести в экстракторе непрерывного действия, работающим 3-ступенчато при общем расходе экстрагента 0,6 м3 на 12 м3 обрабатываемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754903&lang=ru-RU

3. Удельная теплота плавления льда при нормальном давлении равна 79,7 кал/г, а удельные объемы воды и льда равны соответственно 1,000 и 1,091 смз/г. Во сколько раз надо изменить давление, чтобы температура плавления льда понизилась о —1,5 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754915&lang=ru-RU

10. При взаимодействии 10 г металлического натрия с водой ΔrH0298=-79,91 кДж, а при взаимодействии 20 г оксида натрия с водой ΔrH0298=-76,76 кДж. Вода берется в большом избытке. Рассчитайте теплоту образования оксида натрия, если ΔH0298(H2Oж)=-285,8 кДж*моль-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754916&lang=ru-RU

13. Рассчитайте тепловой эффект реакции и изменение энтропии химической реакции реакции, протекающей в гальваническом элементе

Pb|Pb(CH3COO)2(aq)||Cu(CH3COO)2(aq)|Cu

при 298,2 К, если известно, что ЭДС равна 0,4805 В и температурный коэффициент равен -4.1*10-4 /К. Определите максимальную полезную работу, совершаемую элементом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754896&lang=ru-RU

1. Окисления FeCl2 при помощи KClO3 в присутствии HCl – реакции третьего порядка. Если время выражать в мин, концентрации в кмоль/м3, то константа скорости этой реакции равна приблизительно единице. Вычислить концентрацию FeCl2 через 1,5 ч после начала реакции, если начальные концентрации всех реагирующих веществ равны 0,2 кмоль/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754917&lang=ru-RU

3. Будет ли справедливо для реакции 2А+В→2С выражение для скорости реакции –dCa/dt=-dCB/dt=-dCc/dt? Ответ поясните.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754919&lang=ru-RU

4. Сколько времени потребуется для омыления гидроксидом натрия на 99 % уксусноэтилового эфира, если начальные концентрации растворов эфира 0,015 моль/л, а гидроксида натрия – 0,03 моль/л. Константа скорости реакции равна 2,5 л/(моль*мин).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754920&lang=ru-RU

5. Щелочное омыление этилового эфира уксусной кислоты характеризуется следующими значениями константы скорости реакции при различных температурах:

Температура, К 273 293 298

Константа скорости, k, л*моль-1*мин-1 1,17 5,08 6,56

Определите графически энергию активации и время протекания реакции на половину при 298 К, если С0эфира=С0щелочи=0,025 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754921&lang=ru-RU

Если у вас не открывается файл или возникли какие то проблемы- не спешите ставить негативный отзыв! Свяжитесь со мной, и я оперативно вам помогу решить проблему. После покупки,пожалуйста,оставьте положительный отзыв о товаре :)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754924&lang=ru-RU

1. При температуре 556 К константа скорости реакции разложения иодистого водорода равна 3,52*10-7 л*моль-1*с-1. Постройте график зависимости InК=f(T) в пределах 556 1000 К, если Е= 25 ккал/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754927&lang=ru-RU

3. Найдите выражение для константы скорости реакции А→В+С+D, протекающей в газовой фазе по первому порядку, если имеются экспериментальные данные зависимости общего давления в системе от времени.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754928&lang=ru-RU

5. В результате исследования реакции Cu+(NH4)2S2O8=CuSO4+(NH4)2SO4

получены следующие данные.

t, мин 0 5 10 25

[CuSO4], моль/л 0 0,010 0,020 0,048

Начальная концентрация (NH4)2S2O8 равна 0,219 моль/л. Определите порядок реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754930&lang=ru-RU

19. Константа скорости рекомбинации ионов H+ и ФГ –(фенилглиоксинат) в молекулу НФГ при 298,2 К равна 10^11,59*л*моль-1*с-1. Рассчитайте время, в течение которого реакция пройдет на 99,999 %, если концентрация [H+]=[ФГ-]=0,001 моль*л-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4754934&lang=ru-RU

1. Зависимость молярной энтальпии диоксида олова от температуры в интервале температур от 298 до 1500 К выражается уравнением

Нm-H298=73,89T+5.021*10-3T2+21,59*105/T Дж/моль.

Получите выражение зависимости истинной молярной теплоемкости при p=const от температуры. Вычислите Ср при 500 C (773 К) и результат сопоставьте со значением Ср =71,077 Дж/(мольК).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4755037&lang=ru-RU

2. Сколько граммов никеля останется в растворе, если через колонку с 10 г катионита в Н+ – форме пропустили 500,0 мл раствора Ni(NO3)2 с титром, равным 0,01399 г/мл? Полная динамическая обменная емкость катионита в данных условиях разделения равна 5,00 мэкв/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757165&lang=ru-RU

5. Навеску природного продукта массой m = 0,658 (г) растворили в V = 95 (мл) спирта и 0,05 мл раствора нанесли на бумагу. После хроматографического разделения полученные пятна уридиловой кислоты, рибозо-1,5-дифосфата и адениловой кислоты вырезали, сплавили с КОН и K2S2O8 ; после растворения плава определили фосфор фотометрически, получив значения оптической плотности Аурид = 0,40 Ариб = 0,60 и Ааденил = 0,15 соответственно; из стандартного раствора фосфата, содержащего 20 мкг Р/мл, приготовили раствор с оптической плотностью Аст = 0,78. Определить процентное содержание этих производных в природном продукте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757166&lang=ru-RU

6. Ширина основания хроматографического пика оксида азота составляет 5 мм. Расстояние на хроматограмме от момента введения пробы до середины пика оксида азота составляет 14 см. Вычислить число теоретических тарелок в данной колонке и число ВЭТТ, если длина хроматографической колонки 5 м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757167&lang=ru-RU

7. Характеристика и математическое описание хроматографических параметров:

коэффициент перемещения, коэффициент распределения, коэффициент селективности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757168&lang=ru-RU

1. К какому типу относится гальванический элемент, изображенный на рисунке?

Pt-HBr-As

2. Запишите схематично схему этого гальванического элемента.

3. Запишите электродные реакции, протекающие на электродах и итоговую (токообразующую) реакцию.

4. Вычислите стандартную электродвижущую силу данного гальванического элемента при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757169&lang=ru-RU

Для электрода Fe3+|Fe при 298 К нужно:

1) составить гальванический элемент, ЭДС которого равна электродному потенциалу

2) записать уравнение электродных реакций

3) записать уравнение итоговой реакции в этом гальваническом элементе.

4) вычислить значения стандартных мольных энтальпии, энтропии и энергии Гиббса итоговой реакции при 298 К

5) вычислить значение электродного потенциала электрода и сравнить его с табличными данными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757171&lang=ru-RU

14. Водородный электрод помещен в раствор масляной кислоты концентрации 200 моль/м3. Давление газообразного водорода, пропускаемого через платиновую проволку, равно 1,3 атм.

Необходимо

1) записать электродную реакцию

2) записать уравнение Нернста для вычисления электродного потенциала;

3) найти концентрацию потенциал определяющих ионов

4) Вычислить значение электродного потенциала

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757172&lang=ru-RU

2. Начальная скорость окисления сукцината натрия в фурмарат натрия под действием фермента сукциноксидазы измерена для ряда концентраций субстрата:

[S0], моль/л 0,01 0,002 0,001 0,005 0,00033

v*106, моль/л*с 1,17 0,99 0,79 0,62 0,50

Найдите rмакс и константу Михаэлиса данной реакции графическим методом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757175&lang=ru-RU

12. Какие из перечисленных ионов: Al3+, Cr3+, Cl-, NO2-,Fe2+, Zn2+ могут быть в водной среде: а) только окислителями, б) только восстановителями; в) и окислителями, и восстановителями? Ответ поясните.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757193&lang=ru-RU

14. Какую массу глицерина (спирт, М=92 г/моль) следует прибавить к 0,5 л воды, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,1 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757195&lang=ru-RU

109. Для измерения купфферовских клеток печени была составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного и электродов (концентрация хлорида калия равна 1 моль/л. Измеренная при З7 С ЭДС составил 675 мВ. Чему равен pH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757197&lang=ru-RU

7. Выразите в молях: а) 6,02*1021 молекул NH3, б) 1,20*1024 молекул H2S; в) 2.00*1023 молекул HCl. Чему равны эквивалент и эквивалентная масса азота, серы и хлора в этих соединениях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757202&lang=ru-RU

21. При н.у 0,2 л некоторого газа имеют массу 0,328 г, а масса 0,5 л водорода при тех же условиях равна 0,045 г. Рассчитайте молекулярную массу того таза исходя: а) из его плотности по водороду; б) из мольного объема.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757208&lang=ru-RU

33. Элемент образует ряд легколетучих и газообразных соединений плотность которых по водороду 13; 14; 39; 37. Содержание элемента в этих соединениях соответственно равно 92,31; 42,86; 92,31 и 64,86 %. Определите атомную массу и название элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757211&lang=ru-RU

45. Что происходит в ядре при позитронном (Р) распаде? Изотопы какого элемента образуются при B-распаде ядер атомов 11C и 15O?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757214&lang=ru-RU

57. Чему равно в атоме число орбиталей на р-подуровнях данного энергетического уровня? Какова пространственная конфигурация рх-, ру- и рz-электронных облаков (орбиталей)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757223&lang=ru-RU

69. Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 41, учитывая, что у него происходит провал одного 5s-электрона на 4d-подуровень. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы, в которых находится этот элемент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757227&lang=ru-RU

71. Что такое энергия ионизации атома? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная способность s- и р-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757231&lang=ru-RU

83. Что следует понимать под спинвалентностью атома того или иного элемента в отличие от его степени окисления (окислительного числа)? Чему равны спинвалентность и степень окисления азота в соединениях N2, NH2OH, N2H4 и NH3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757238&lang=ru-RU

95. Как метод ВС объясняет направленность ковалентной связи? Как метод ВС объясняет строение молекулы NH3? Почему угол между связями H—N близок к тетраэдрическому?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757242&lang=ru-RU

107. Как метод МО объясняет то, что в молекулярном ионе Fe2+ энергия связи (318 кДж/моль) больше, чем в молекуле F2 (159 кДж/моль)? Какая форма записи отражает в методе МО строение Fe2+ и F2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757247&lang=ru-RU

117. Атом какого элемента самый сильный восстановитель и атом какого элемента — самый сильный окислитель? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757252&lang=ru-RU

129. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуется сероуглерод CS2 (г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757253&lang=ru-RU

131. Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению Fe2O3(к)+3H2(г)= Fe(к)+ 3H2O(г) ΔН=+96,61 кДж.

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ΔS=0,1387 кДж/(моль*К)? При какой температуре начнется восстановление Fe2O3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757255&lang=ru-RU

143. При 1000 С константа равновесия системы FeO+CO=Fe+CO2 равна 0,5. Вычислите равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации [CO]=0,05 моль/л, [CO2]=0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757256&lang=ru-RU

155. К 100 мл 80 %-го раствора HNO3 (плотность 1,46 г/моль) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,128 г/моль. Чему равны процентная концентрация и нормальность полученного раствора азотной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757257&lang=ru-RU

167. Давление пара воды при 100 С равно 1,01325*105 Па. Вычислите давление пара над 4 %-м раствором мочевины CO(NH2)2 при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757261&lang=ru-RU

179. К растворам каждого из веществ: NaCl; NiSO; Be(OH)2; HNO3—прилили избыток раствора гидроксила натрия. В каких случаях и почему произойдут реакции? Выразите их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757262&lang=ru-RU

181. В одном литре 0,01 н раствора уксусной кислоты содержится 6,26*1021 ее молекул и ионов. Определите изотонический коэффициент и степень ионизации CH2COOH в этом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757263&lang=ru-RU

193. Чему равен pH раствора, в литре которого содержится 0,0051 гидроксильных ионов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757265&lang=ru-RU

205. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) нитрата алюминия и сульфида натрия; б) сульфата хрома и карбоната натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757266&lang=ru-RU

231. Как вычисляются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в системе

Cr3++NO3-+H2O↔Cr2O72-+NO+H+

Исходя из значений стандартных электродных потенциалов определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.

SO42-+Cr3++H2O↔SO32-+Cr2O72-+H+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757268&lang=ru-RU

3. Константа равновесия реакции N2O4(г)=2NO2(г) при 25 С равна Кр=0,143. Рассчитайте давление, которое установится в сосуде объемом 1 л, содержащем 1 г N2O4 и этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757453&lang=ru-RU

3. Рассчитать концентрацию Pb2+ в растворе, если при титровании 50 мл этого раствора 0,05 М раствором K2Cr2O7 (до PbCrO4) при 1,0 В (отн.насыщ.калом. эл-да) были получены следующие данные:

Объем K2Cr2O7, мл 0 2 4 6 7 8

Ток, мкА 80 45 12 25 60 93

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757454&lang=ru-RU

1. Какой объем раствора фосфорной кислоты с w=40,14 % и плотностью 1,255 г/см3 необходимо взять для приготовления 200 см3 с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,6642 моль/дм3 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757455&lang=ru-RU

2. Какую навеску нитрата серебра необходимо взять, чтобы приготовить 100 см3 раствора с Cэкв=0,0500 моль/дм3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757457&lang=ru-RU

З. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов раствора азотной кислоты если на титрование 0,2500 г х.ч. карбоната натрия (Na2CO3) израсходовали 20,50 см3 раствора HNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757464&lang=ru-RU

4. Рассчитайте массу хлорида бария в растворе если к нему добавили 25,00 см раствора трилона Б, Сэкв(трилона Б)=0,4500 моль/дм3, избыток которого оттитровали 8,15 см раствора сульфата цинка Сэкв ZnSO4=0,5000 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757466&lang=ru-RU

2. К 40,0 мл раствора KMnO4, 1 мл которого эквивалентен 0,0050 г железа, добавили КЈ и выделившийся иод оттитровали 35,90 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр раствора Na2S2O3 по меди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757471&lang=ru-RU

15. Образец, массой 5,0 г, содержащий 60 % едкого натра и 40 % карбоната натрия, растворен в мерной колбе на 250,0 мл. Какой объем 0,1925 М раствора HCl потребуется на нейтрализацию 25,0 мл того раствора с фенолфталеином и с метилоранжем?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757472&lang=ru-RU

30. В реакции 2HI↔H2+I2 известны константы скорости прямой и обратной реакций: при температуре 500 С k2=23.3 k-2=1,05*103, а при температуре 700 С k2=9,05*103 k-2=2,08*105, (все константы выражены в см3*моль-1*с-1).

1. Рассчитайте энергии активации и предэкспоненциальные множители прямой и обратной реакций.

2. Рассчитайте константы равновесия при двух указанных температурах.

З. Определите ΔH и ΔS прямой реакции в предположении ΔСp=О.

4. В реакционный сосуд ввели иодоводород при температуре 500 С. Какая часть иодоводорода разложится? .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4757473&lang=ru-RU

8. Определите скорость оседания частиц радиусом 10 мкм, образующихся после помола зерен кофе, в воде (n=1*10-3 Па*с) и в воздухе (n=1,81*10-7 Па*с). Плотность кофе составляет 1,1*103 кг/м3, плотность воды и воздуха при 293 К 1*103 кг/м3 и 1,205 кг/м3 соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760083&lang=ru-RU

12-10. Как вискозиметрически можно определить можно определить среднюю молярную массу полимера?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760084&lang=ru-RU

24. В 150 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,110 моль/л ввели 3 г катионита в Na+-форме. После установления равновесия ионного обмена отобрали 50 мл раствора, для нейтрализации которого потребовалось 22 мл 0,05 М раствора KOH. Рассчитайте полную обменную емкость анионита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760088&lang=ru-RU

7. Коагуляция 1,5*10-3 м3 золя Fe(OH)3 наблюдается при добавлении к нему 60 см3 электролита KCl с массовой долей Смас=6 % и плотностью р=1036,9 кг/м3. Рассчитайте концентрацию 10-1 см3 электролита AlCl3, которая вызовет коагуляцию 10-5 м3 данного золя. Определите знак заряда частиц золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760091&lang=ru-RU

8. По данным Сведберга, коэффициент диффузии коллоидных частиц золота в воде при 298 К равен 2,710–6 м2/сут. Определите дисперсность частиц гидрозоля золота. Вязкость воды при 298 К равна 8,9410–4 Пас.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760092&lang=ru-RU

13. Определите порог коагуляции СкII золя Al2O3, если для коагуляции 1000 см3 этого золя потребуется 50 смз раствора K2CrO4 концентрацией 0,01 кмоль/м3. Чему будет равен Ск1 при добавлении к золю раствора NaCl (условия одинаковые)? Определите знак заряда частиц золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760094&lang=ru-RU

16. Определите порог коагуляции Ск золя As2S3 объемом V3 =10-5 м3 под действием:

а) 1,2*10-6 м3 раствора NaCl концентрацией 0,5 кмоль/мЗ;

б) 0,4*10-6 м3 раствора MgCl2 концентрацией 0,036 кмоль/мЗ,

в) 0,1*10-6 м3 раствора AlCl3 концентрацией 0,01 кмоль/мЗ.

Проверьте справедливость первого правила Шульце — Гарди и определите знак заряда частиц золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760095&lang=ru-RU

20. Золь сульфида кадмия получен смешиванием равных объемов растворов Na2S и Cd(NO3)2. Пороги коагуляции для различных электролитов имеют следующие значения (в моль/дм3): Ск(Cd(NO3)2)=265; Ск(NaCl)=250; Cк(MgCl2)=290; Ск(Na3PO4)=0,4; Ск(Na2SO4)=15 Cк(AlCl3)=300. Какой из электролитов — Na2S или Cd(NO3)2— взят в избытке для приготовления золя? Ответ аргументируйте. Составьте формулу гидрофобной мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760097&lang=ru-RU

35. Рассчитайте константу скорости коагуляции k и период половинной коагуляции Q для водной суспензии каолина при Т=288 К по следующим экспериментальным данным:

Время коагуляции, t,с 0 90 150 210 330 510

Численная концентрация vt*10-14, 1/м3 5,0 3,92 3,54 3,30 2,70 2,30

Определите вид коагуляции (быстрая или медленная).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760099&lang=ru-RU

38. Какую массу NH4Cl, содержащего около 30 % NH3, взяли для анализа, если после добавления к ней 50,00 мл 0,1000 М NaOH и нагревания до полного удаления аммиака, избыток NaOH оттитровали 25,00 мл 0,1000 М HCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760100&lang=ru-RU

1. Эквивалентная масса перекиси водорода H2O2 в реакции с KMnO4 в кислой среде равна:

1) 34,0; 2) 17,0; З) 68,0 4) 11,33.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760101&lang=ru-RU

2. Определите молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей

Ag++H2O+2OH→o20+Ag0+2H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760102&lang=ru-RU

2. Определите молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей

C2O42-+Cl)3-+2H+→2CO20+ClO20+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760103&lang=ru-RU

3. Для приготовления 500 мл 0,2 н раствора KIO3, необходимого в качестве восстановителя при титровании в 1 М HCl, необходимо взять навеску соли (г):

1) 21.4 2).42,8; 3)10,7; 4) 57,07; 5)5,35; 6)114,14.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760104&lang=ru-RU

4. Навеска 1,3900 г технического Na2SO3 растворена в мерной колбе на 200.00 мл. На аликвоту в 20,00 мл пошло 15,90 мл раствора I2 с нормальностью 0,04956 н. Массовая доля в навеске равна:

2)34,66; 3).35,71; 4)31,22; 5)34,97; 6)38,60.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760105&lang=ru-RU

4. Какую массу надо взять для приготовления 0,5 л Na2S2O3 с Т(Na2S2O3/I2)=0,0356 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760106&lang=ru-RU

1. Рассчитайте удельную электропроводность абсолютно чистой воды при 25 С. Ионное произведение воды при 25 0С равно 1,00*10-14 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760107&lang=ru-RU

3. Эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленных растворов соляной кислоты, хлорида натрия и ацетата натрия при 25 С равна соответственно 425,0, 128,1 и 91,0 См*см2*моль 1. Какова эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленного раствора уксусной кислоты при 25 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760109&lang=ru-RU

4. Удельная электропроводность 4 % водного раствора H2SO4 при 18 С равна 0,168 См*см-1, плотность раствора – 1,026 г*см-3. Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760111&lang=ru-RU

5. Средний ионный коэффициент активности 0,1 М водного раствора HCl при 25 С равен 0,796. Рассчитайте активность HCl в этом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760112&lang=ru-RU

8. Рассчитайте скорость движения иона Rb+ в водном растворе при 25 С, если разность потенциалов 35 В приложена к электродам, находящимся на расстоянии 0,8 см друг от друга.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760113&lang=ru-RU

1. Для приведенного суммарного процесса составьте электрохимические цепи и запишите соответствующие обратимые потенциалобразующие электродные реакции: а также уравнения для расчета потенциалов электродов и ЭДС.:2CuCl+Mg=MgCl2+2Cu

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760116&lang=ru-RU

2. ЭДС элемента, в котором протекает реакция Cd+PbCl2+2,5H2O=CdCl2*2,5H2O+Pb равна 0.188 В при 298,2 К: dE/dT=-4.8*104 В/К. Рассчитайте изменение термодинамических функций: ΔG0298, ΔH0298, ΔS0298. Составьте электрохимическую цепь и напишите уравнения потенциалопределяющих реакций на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760117&lang=ru-RU

63 Объем водорода, выделившегося в реакции алюминия с серной кислотой, составил 821 мл при 40 С и 95 кПа. Вычислите массу (г) прореагировавшего алюминия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760119&lang=ru-RU

91 Сколько молей бромида натрия останется в растворе, если смешать 500 г раствора нитрата серебра (с массовой долей 8 %) и 500 г раствора бромида натрия (с массовой долей 12 %)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760121&lang=ru-RU

2. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицеринаС3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39 С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,512 (К кг)/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760123&lang=ru-RU

3. При внутренних кровоизлияниях (легочных, желудочно-кишечных), а также для усиления диуреза внутривенно вводят от 5 до 20 мл 10 %-ного раствора NaCl ( p=1,071 г/мл, а=87 %). Рассчитайте осмотическое давление этого раствора и определите, каким он будет по отношению к плазме крови. Т=37 С).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760125&lang=ru-RU

4. Давление насыщенного пара над раствором, содержащим 5,2 г некоторого вещества с в 117 г воды, равно при 70 С 307 кПа. Давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 312 кПа. Определите молярную массу вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760128&lang=ru-RU

5. Вычислить стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала (ΔG0) для реакций:

N2+2H2O(ж)→NH4NO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760131&lang=ru-RU

1.15. Давление пара расплавленного железа при 2277 и 2376 С соответственно равно 6666 и 13332 Па. Определить среднюю молярную теплоту испарения железа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760133&lang=ru-RU

15. Рассчитайте количество тепла, необходимое для нагревания m (г) вещества от температуры Т1 до Т2

а) при постоянном объеме;

б) при постоянном давлении.

Теплоемкость считать постоянной, использовать справочные данные.

Вариант Вещество m (г) Т1,К Т2,К

15 Ba(OH)2 400 300 600

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4760134&lang=ru-RU

7. Под давлением 19,6*104 Па (2 кг/см2) нагревают 2*10-3 м3 аргона до тех вор, пока объем его не увеличится до 12*10-3 мЗ. Каково изменение энтропии, если начальная температура 373 К?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788284&lang=ru-RU

39. Вычислите тепловой эффект образования AlCl3 из простых веществ при 423 К и стандартном давлении. Тепловой эффект при 298 К и завимимости теплоемкостей от температуры возьмите из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788286&lang=ru-RU

10. Рассчитать активность сульфат-ионов в 0,025 М растворе сульфата хрома (III) в присутствии 0,001 М раствора серной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788287&lang=ru-RU

7. Вычислите характеристики разделения смеси н-гексана, н-гептана на колонках L=400 см: а) с силиконом ДС-550 на стерхамоле; б) с B-B’-дицианодиэтилсульфидом на хромосорбе. Скорость движения диаграммной ленты 300 мм/ч.

Параметы пиков:

Углеводород tR, с м0,5 мм

а б а б

н-Гексан 510 123 4,7 0,8

н-Гептан 1090 145 8,0 1,0

Определите на какой из колонок происходит более качественное разделение?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788288&lang=ru-RU

448. Навеску пигмента, содержащего PbCrO4 массой 1,983 г растворили в кислоте в мерной колбе на 200,0 мл. К аликвоте полученного раствора объемом 25,00 добавили 15,00 мл 15,00 %-ного раствора иодида калия. Рассчитайте массовую долю свинца в пигменте, если на титрование выделившегося йода ушло 11,96 мл раствора Na2S2O3 с титром 0,001716 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788291&lang=ru-RU

3. Вычислить молярный коэффициент поглощения комплекса меди, если оптическая плотность раствора. содержащего 0,5мг меди в 250 мл, при толщине поглощающего слоя равной 1 см равна 0,15?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788298&lang=ru-RU

29. 20 мл раствора, содержащего Fe2+, оттитровали 10 мл 0.1000 М раствора перманганата калия (f= 1/5). Какая масса железа содержалась в 100 мл исходного раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788308&lang=ru-RU

30. При определении Cl- иона навеска образца массой 1,0000 г переведена в раствор в мерной колбе на 100 мл. К 25 мл этого раствора прибавлено 20 мл 0.1 М раствора нитрата серебра. Остаток нитрата серебра оттитрован 5.5 мл 0.1н раствора роданида калия. Определить % содержание хлорид-иона в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788369&lang=ru-RU

15. Для определения бромного числа растительного масла (масса Br2, поглощаемая 100 г пробы) 1,00 г пробы растворили в 100,0 см) CH3Cl. Аликвоту 1,0 см3 поместили в ячейку с CuBr2 и 5 мин генерировали Br2 при силе тока 50 мА. После завершения реакции бромирования избыток брома оттитровали ионами Cu+, электрогенерированными из CuBr2, затратив при той же силе тока 100 с. Рассчитайте бромное число.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788370&lang=ru-RU

16. Навеску известняка массой 0,233 г растворили в разбавленной HCl, ввели оксалат аммония и установили pH, необходимый для количественного осаждения оксалата кальция. Осадок отфильтровали, промыли для удаления избытка оксалата и растворили в разбавленной серной кислоте. На титрование щавелевой кислоты пошло 26,7 мл 0,120 н. раствора KMnO4. Рассчитайте процентное содержание оксида кальция в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788372&lang=ru-RU

18. Для определения содержания H2S и SO2 в воздухе его пропустили через три поглотителя, соединенные последовательно. В первом поглотителе содержался аммиачный раствор Cd2+ для осаждения сульфида в виде CdS, во втором — 10,0 мл 0,0396 н раствора I2 для окисления SO2 до в третьем — 2,0 мл 0,0345 н раствора тиосульфата для поглощения I2, вынесенного из 2-го поглотителя. Через установку пропустили 25 л воздуха и затем некоторое количество чистого азота для вытеснения последних следов SO2 из 1-го поглотителя во 2-й. К раствору из 1-го поглотителя после подкисления добавили 20,0 мл 0,0396 н. раствора I2, на титрование избытка которого израсходовали 7,45 мл раствора тиосульфата. Растворы из 2-го и 3-го поглотителей объединили и непрореагировавший I2 оттитровали 2,44 мл раствора тиосульфата. Рассчитайте содержание (мг/л) SO2 и анализируемого воздуха.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788374&lang=ru-RU

20. Содержание CO в пробе воздуха объемом 3,21 л определяли пропусканием воздуха над пентаоксидом йода, нагретым до 150 С: I2O5+5CO= 5CO2+I2. Выделившийся йод отогнали при этой температуре и поглотили раствором йодид-иона. На титрование образовавшегося трийодид- иона израсходовали 7,76 мл 0,00221 н раствора тиосульфата. Рассчитайте содержание CO в воздухе (%), полагая, что плотность воздуха равна 1,2*10-3 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788375&lang=ru-RU

4. Из исходной навески 0,4768 г вещества в ходе анализа выделена смесь сульфатов калия и натрия, масса которой равна 0,1744 г. После осаждения сульфат-ионов смеси раствором хлорида бария получен осадок сульфата бария массой 0,2638 г. Вычислить

массовую долю K2O и Na2O в исходной навеске вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788384&lang=ru-RU

5. При анализе оксида железа неизвестной формулы, не содержащего примесей других элементов, получена гравиметрическая форма Fe2O3. Масса Fe2O3 по отношению к массе исходной навески составляет 103,45 %. Какова эмпирическая формула оксида в исходной навеске?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788387&lang=ru-RU

10. Сколько миллилитров раствора NaOH с титром по серной кислоте 0,01215 г/мл потребуется для реакции с 30 мл раствора соляной кислоты с титром по NaOH 0,007315 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788389&lang=ru-RU

11. Навеску 2,5 г суперфосфата обработали водой, отфильтровали, разбавили фильтрат до 250 мл. К аликвотной части 10 мл добавили молибдат аммония, отделили и промыли образовавшийся осадок, обработали его 25 мл 0,2435 М раствора а на титрование избытка щелочи затратили 5,05 мл 0,2205 М раствора H2SO4. Вычислить массовую долю P2O5 в суперфосфате. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788391&lang=ru-RU

20. Плотность кипящего этана и его насыщенного пара при нормальной температуре кипения —88 ,6 С соответственно равны 0,546 и 0,00206 г/см3. Вычислить теплоту если зависимость давления насыщенного пара этана от температуры выражается уравнением:

lgp(мм)=6,81082-661,088/256,504+Т

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788395&lang=ru-RU

1. Рассчитайте количество глицерина, которое надо добавить к 8 кг воды, чтобы раствор не замерзал до температуры -12 С (Кводы=1,86 К*кг/моль). Определите температуру кипения этого раствора ( Эводы=— 0.512 К*кг/моль.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788396&lang=ru-RU

2. При 308 К давление пара ацетона 459 гПа, а давление пара хлороформа 391 гПа. Над раствором с содержанием 36 % хлороформа парциальное давление паров ацетона 268 гПа, а хлороформа – 96,4 ГПа. Определить активности и коэффициенты активности компонентов в этом растворе, используя симметричную шкалу стандартных состояний.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788397&lang=ru-RU

2. Удельная электропроводность 4 %-ного серной кислоты при 18 С равна 0,1675 См*см-1, плотность раствора – 1,0255 г/мл. Определить эквивалентную электропроводность раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788449&lang=ru-RU

3. В золе серебра каждая частица представляет собой куб с длиной ребра которого равно 40 нм, определите, сколько коллоидных частиц может получиться из 0,1 г серебра, и сравнить суммарную поверхность полученных частиц с поверхностью кубика серебра весом 0,1 г. Плотность серебра 10,5 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788453&lang=ru-RU

15. Допуская, что в коллоидном растворе золота каждая частица представляет собой куб с длиной ребра 20 нм, рассчитайте: а) число частиц в 1 г золя золота; б) общую площадь поверхности частиц золота. Плотность золота равна 19,6 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788456&lang=ru-RU

21. ЭДС элемента Pt|H2|HBr|AgBr|Ag в широком интервале температур описывается уравнением:

E0(В)=0,07131-4,99*10-4(Т-298)-3,45*10-6(Т-298)2

Рассчитайте ΔG0, ΔH0, ΔS0 реакции, протекающей в элементе, при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788459&lang=ru-RU

4. Определить емкость монослоя и константу адсорбционного равновесия для растворов гексилового спирта по зависимости адсорбции от концентрации, полагая, что адсорбция описывается уравнением Ленгмюра.

C, моль/м3 0,935 1,875 3,100 5,550 11,05

А*106, моль/м3 8,75 17,35 25,10 37,80 56,50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788464&lang=ru-RU

5. При изучении реакции разложения ацетона в газовой фазе (CH3)2CO→C2H6+CO получены следующие данные

Рнач мм рт.ст 300 500

t1/2, мин 23,8 14,0

Определите порядок и константу скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788467&lang=ru-RU

2. Имеются данные об удельной электропроводности растворов органических кислот разной концентрации. Температура опытов 298 К, давление 1 атм. Требуется вычислить среднее значение константы кислотности и сравнить со справочной величиной.

Характеристики Значения

Концентрация раствора валериановой кислоты, моль/л 0,001 0,01 0,05

Удельная электропроводность раствора, См/м 0,04 0,014 0,032

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788471&lang=ru-RU

3. Реакция омыления этилацетата щелочью относится к реакциям второго порядка. Начальные концентрации эфира и щелочи равны 70 моль/м3. По данным, приведенным в таблице, определите величину константы скорости этой реакции

Время, t, мин 5 10 20 40 60

Концентрация щелочи, моль/м 26 15 8,5 4,3 3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788474&lang=ru-RU

7. При 298 К определить величину константы кислотности слабой кислоты по зависимости pH от концентрации раствора, СНА, моль/л

Кислота миндальная

Параметр Значение

СНА 0,005 0,01 0,05 0,1 0,5

pH 2,85 2,70 2,35 2,20 1,85

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788479&lang=ru-RU

7. Константа равновесия Кр реакции при 1400 К равна 0,78. Определить состав газовой фазы при 1800 К, если ΔН изменяется с температурой по уравнению

ΔН=20688+1,28Т+3,95*10-3Т2-1,70*10-6Т3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788520&lang=ru-RU

2. Определите титр циановой кислоты (HCNO) по оксиду калия, если на нейтрализацию 20 мл ее используется 0,25 г карбоната кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788524&lang=ru-RU

3. В мерную колбу емкостью 1 л помещено 29,5 мл раствора серной кислоты (р=1,553 г/см3), а затем до метки добавлена вода. На титрование 25 мл 0,5378 моль-экв/л раствора гидроксида натрия расходуется 22,2 мл полученного раствора кислоты. Вычислите массовую долю (%) SO3 в исходной кислоте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788528&lang=ru-RU

4. К навеске технического сульфата аммония массой 1,23 г добавлено 10 мл раствора NaOH. Остаток щелочи оттитрован 15 мл 0,2144 моль-экв/л раствора соляной кислоты (1,0 мл NaOH эквивалентен 4,5 мл HCl). Вычислите массовую долю (%) сульфата аммония в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788531&lang=ru-RU

5. Рассчитайте pH в точке эквивалентности и постройте кривую титрования 80 мл 0,15 моль-экв/л раствора молочной кислоты 0,15 моль-экв/л раствором NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788534&lang=ru-RU

15. Плотности жидкого и твердого висмута при температуре плавления 544 К соответственно равны 10005 и 9637 кг/м3, теплота плавления 10878,4 кДж/кмоль. При какой температуре висмут плавится под давлением 203,6733*105 Па?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788540&lang=ru-RU

50. В морской воде концентрация солей достигает (масс. %): NaCl-2,74, MgCl2-0,33 MgSO4-0,23. Предложите адсорбционные методы обессоливания воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788544&lang=ru-RU

79. Диспергированием масла в воде в присутствии n-додецилбензол-сульфоната натрия (C12H25C6H4SO3Na) получена прямая монодисперсная эмульсия. Диаметр капли масла равен 10-7 м. Рассчитайте максимальное число молекул ПАВ, которые могут разместиться на поверхности капли, если площадь, занимаемая одной молекулой, равна 33*10-20 м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4788548&lang=ru-RU

5. Во время реакции CH3COCH3→C2H4+H2+CO общее давление изменяется как, показано в таблице

изменяется как, показано в таблице

t, мин 0 6,5 13,0 19,9

Р,*10-4 Н*м-2, 4,16 5,44 6,51 7,49

Определить порядок и константу скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813109&lang=ru-RU

8. Для реакции CrCl2(тв)+H2(газ)=Cr(тв)+2HCl(газ) при 677 С Кр=6,702 Па, а при 772 С Кр=56,07 Па. Определить константу равновесия при 806 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813110&lang=ru-RU

1. Рассчитайте pH раствора, если потенциал хингидронного электрода в этом растворе равен 0,522 В, а стандартный потенциал хингидронного электрода составляет 0,699 В. Запишите окислительно-восстановительную реакцию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813111&lang=ru-RU

2. Гальванический элемент составлен из стандартного водородного электрода и водородного электрода, помещенного в раствор кислоты с pH=5, давление газа водорода равно 1 атм. Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента и представьте условную форму его записи. Как изменится ЭДС если давление газа водорода уменьшить в два раза. Дайте обоснованный ответ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813112&lang=ru-RU

1. Вычислите значение энтальпии и энтропии реакции димеризации этилена 2C2H4→C4H8 при 300 К, если опытная энергия активации равна 146,4 кДж/моль, а константа скорости при этой температуре равна 1,08*10-14 см3/(моль*с). Сделайте вывод о структуре активированного комплекса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813114&lang=ru-RU

2. Вычислить величины Км и rмах реакции окисления N-метилглутаматдегидрогеназой по данным табл.

[S]0, 10-4 ммоль*л-1 1,00 0,625 0,500 0,417 0,264

r0, мкмоль*л-1*мин-1 1,67 1,43 1,33 1,25 1,00

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813115&lang=ru-RU

3. Определить изменение общего числа частиц газовой сажи n при коагуляции под действием ультразвука в следующих интервалах времени т, сек: 1, 5, 10, 100. До коагуляции в 1 м3 воздуха содержалось частиц. Константа Смолуховского К=3,05*10-16 мЗ/сек.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813116&lang=ru-RU

809. Ниже приводятся данные о начальной скорости гидролиза метилового эфира N-ацетил-L-норвалина при 25 С в растворе 0,1 моль/л KCl под действием фермента α-химотрипсина с начальной концентрацией 2,62*10-7 моль/л в зависимости от начальной концентрации этого эфира [S]o:

[S], ммоль/л 40,0 20,0 13,3 10,0 8,0

v0*106, моль/(л*с) 9,7 7,77 6,41 5,51 4,80

Определить коэффициенты уравнения Михаэлиса-Ментена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813117&lang=ru-RU

10. Определить свободную поверхностную энергию 0,004 кг тумана, если поверхностное натяжение 73*мН/м, а дисперсность частиц тумана 5 мкм–1. Плотность воды 1 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813118&lang=ru-RU

3. Определить изменение энтропии при изобарном нагревании 1 моль азота от 300 до 1000 К, если

Ср0=6,4492+1,4125*10-3Т-0,807*10-7Т2 кал/(моль*К)

Ответ выразить в единицах системы СИ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813121&lang=ru-RU

1.2 Некоторое вещество А смешано с веществами В и С. Начальные концентрации c=1 кмоль/м3. По истечении 1000 с половина вещества А прореагировала. Сколько останется вещества А через 2000 с, если соответствующая реакция: а) первого порядка, б) второго порядка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813122&lang=ru-RU

2. Выразить состав полученного раствора через массовые %, моляльность, молярную концентрацию, молярные доли, молярную концентрацию эквивалента, если:

50 мл водного раствора AgNO3 с концентрацией 1,405 моль/л и плотностью 1,194 г/см3 смешали с 10 мл водного раствора AgNO3 с концентрацией 10 масс % и плотностью 1,088 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813123&lang=ru-RU

22. Поверхностное натяжение водного раствора олеата натрия концентрацией 0,15 моль/л при 22 С равно 57,14*10-3 н/м. Определить адсорбцию олеата натрия на поверхности раствора, если поверхностное натяжение воды при этой температуре 72,44*10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813124&lang=ru-RU

2.6 Чему равно поверхностное натяжение бензола, если он поднимается на 3,665 см в трубке радиусом 0,1843 мм; плотность бензола 0,88 г/см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813125&lang=ru-RU

1. Рассчитайте радиус частиц золя AgCl в воде, если время их оседания в центрифуге составило 12 мин при следующих условиях: исходный уровень h1 = 0,09 м; конечный уровень h2 = 0,15 м; плотность дисперсной фазы p= 5,7*103 кг/м3 ; плотность дисперсионной среды р0 = 1* 103 кг/м3 ; частота вращения центрифуги n = 1100 об/мин; вязкость n= 1,1 *10–3 Па* с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813126&lang=ru-RU

3.6. Через водную суспензию, состоящую из частиц кварца и графита, пропускается воздух. Какие частицы будут выносится с пеной, если краевой угол кварца 0 градусов, графита 60 градусов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813128&lang=ru-RU

4.6 Пользуясь графическим методом, определить поверхностную активность масляной кислоты на границе ее водного раствора с воздухом при 293 К по следующим экспериментальным данным:

концентрация кислоты, кмоль/мз

0,00 0,021 0,0505 0,104

s*103, Н/м 74,01 69,51 64,30 59,85

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813129&lang=ru-RU

1. При каком давлении 5 г хлороводорода (НСl) будут занимать объем 3 л при температуре 15°С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813130&lang=ru-RU

2. Какой объем займет при 17°С и 104.0 кПа аммиак, содержащийся в 3 л его 35%-ного раствора (плотность раствора 0.882 г/мл)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813131&lang=ru-RU

3. Вычислить константу равновесия Кр реакции: А + 2В ↔ С, если равновесные концентрации (моль/л): [А] = 0,12, [В] = 0.24, [С] = 0,295.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813132&lang=ru-RU

4. В сосуд объемом 2 л помещено 0,53 моля водорода и 0.3 моля азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моля аммиака. Вычислить константу равновесия Кр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813133&lang=ru-RU

5. Температурный коэффициент скорости реакции γ равен 3,2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить температуру на 40 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813134&lang=ru-RU

6. Вычислить температурный коэффициент (γ), если повышение температуры на 38 К вызвало возрастание скорости реакции в 140 раз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813137&lang=ru-RU

7. Сколько теплоты выделится при взаимодействии 0,2 моля никеля с серой, если

Δ Hf0 (NiS)(K) = - 79.4 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813138&lang=ru-RU

8. Рассчитать, по какому уравнению реакции при стандартной температуре возможно разложение пероксида водорода:

а) Н2O2(ж) = Н2(Г) + O2 (г),

б) Н2О2(ж) = Н2О(ж) + 0,5О2(г).

ΔН0f (Н202)(ж) = - 187,9 кДж/моль S°(H202)(ж) = 109,6 Дж/(моль*К)

S° (H2)(r) = 130,5 Дж/(моль*К)

ΔН0f (Н20)(ж) = - 285,8 кДж/моль S° (02)(r) = 205,0 Дж/(моль*К)

S°(H20)(ж) = 70,3 Дж/(моль*К)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813139&lang=ru-RU

9. Вычислить константу равновесия реакции, протекающей при 25 С:

FeSO4((K) + CO2(г) = FeC03(K) + SO3(r).

ΔН0f (FeS04)(к) = - 926 кДж/моль So(FeS04) (к) = 121,04 Дж/(моль*К)

ΔН0f (C02)(r) = - 395,4 кДж/моль S°(C02)(r) = 213,8 Дж/(моль*К)

ΔН0f (S03)(r) = - 395,2 кДж/моль S°(S03)(r) = 256,1 Дж/(моль*К)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813141&lang=ru-RU

10. Константа равновесия реакции: 4HCl(г)+O2(г)=2Н2O(г)+2Cl2 (Г) при 25°С равна 2.3*1013. Вычислить ΔG°298 реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813143&lang=ru-RU

7. Имеется водный раствор вещества А данной концентрации.

Рассчитать :

мольную долю растворителя и давление насыщенного пара над раствором при указанной температуре Т;

моляльную концентрацию растворенного вещества, температуру кипения и замерзания раствора;

осмотическое давление раствора (Па, атм) при Т=298 К, приняв плотность водного раствора равной единице.

Вариант Вещество А Температура,

оС Давление насыщенного

пара чистого

растворителя,

Р_1^о

название,

формула концентрация, % масс.

7 СО(NH2)2 8 35 5623

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813146&lang=ru-RU

7. Ароматические углеводороды можно извлечь из продуктов крекинга или риформинга экстракцией сульфоланом (тетра-метиленсульфон). Определите коэффициент распределения для рассматриваемой системы, если после 4-ступенчатой экстракции при использовании на каждой ее ступени равного объема экстрагента (VB = Vo)> содержание ароматики в исходном сырье уменьшается с 31,41 до 2,64 %.

Ответ: 1,17.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813147&lang=ru-RU

Дана зависимость составов жидкой фазы и находящегося с ней в равновесии пара от температуры для двухкомпонентной жидкой системы А-В при постоянном давлении. Молярный состав жидкой фазы х и насыщенного пара у выражен в процентах вещества А. По приведенным данным :

построить график зависимости состава пара (Х) от состава жидкой фазы(У) при постоянном давлении;

построить диаграмму кипения системы А-В;

Пронализируйте фазовое состояние системы; укажите области жидкой( Ж) , паровой(П) и гетерогенной (Ж-П) систем.

Укажите состав азеотропного раствора.

определить температуру кипения системы с молярной долей а% вещества А.Укажите состав первого пузырька пара над этой системой; температуру , при которой закончится кипение системы; каков состав последней капли жидкой фазы?

определить состав пара , находящегося в равновесии с жидкой фазой, кипящей при температуре Т1;

рассчитать количество компонента, который может быть выделен ректификацией из системы, состоящей из b кг вещества А и c кг вещества В .

Таблица 2.1 – Зависимость : состав-температура

Вари-

ант Система Молярный состав А% Т,К Молярный состав А% Т,К

Х-жидкая фаза У-пар Х-жидкая фаза У-пар

7 А- H2O

В-С5Н12О

(2-метил -3-бутил -2-ол)

при Р=10,246∙104Па 0,0

18,9

34,2

53,8

66,7

75,7

82,4 0,0

42,7

55,3

63,4

65,7

66,9

67,5 377,5

367,8

365,3

364,3

364,1

364,2

364,25 87,5

91,6

94,9

97,7

99,5

100,0 68,1

69,1

70,3

75,7

91,0

100,0 364,3

364,4

364,8

366,4

369,0

373,3

Таблица 2.2 –Температура, состав

Вари-ант

№ Т1,К a, % моль

b,кг с,кг

7 367 25 6,4 93,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813150&lang=ru-RU

Задание 1 . Тема :Термодинамические расчеты

1.При температуре Т, К и давлении Р=1 бар рассчитать:

изменение энтальпии 〖∆Н〗_298^о, изменение энтропии 〖∆S〗_298^о , изменение энергии Гиббса 〖∆G〗_Т^о по методу Темкина-Шварцмана и константу равновесия Кр. Принять агрегатное состояние реагентов- газообразное.

2.Сделать выводы: в какую сторону сместится равновесие реакции:

а) при повышении температуры;

б) при повышении давления.

Таблица 1.

№ вари-анта Реакция Т, К

7 н-C4H10↔СН2=СН-СН=СН2+2Н2 298,500,700,900

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813151&lang=ru-RU

1. Составьте гальванический элемент из стандартных водородного и бромсеребряного электродов. Рассмотрите механизм его работы. Можно ли, изменить на обратное направление тока в этом гальваническом элементе. Что нужно сделать? Составьте новый гальванический элемент и уравнение протекающей в нем реакции. Ответ подтвердите расчетом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813152&lang=ru-RU

2. Составьте цепь, в которой протекает реакция CuCl+FeCl3→ и рассмотрите механизм ее работы. Вычислите ЭДС цепи для стандартных условий.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813153&lang=ru-RU

З. Зависимость ЭДС от температуры для элемента

Pt|H2(1 бар)|HBr(a=1)|AgBr(т)|Pt

выражается уравнением Е(В) = 0,07131- 4,99 (Т-298)-3,45 10-6 (Т-298)2. Напишите уравнение реакции, протекающей в гальваническом элементе. Вычислите термодинамические характеристики этой реакции при 308 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813154&lang=ru-RU

4. Эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленных растворов бромида калия, нитрата калия и нитрата серебра при 25 С равна соответственно 151,6; 145,0 и 133,4 См*см2*моль-1. Какова эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленного раствора бромида серебра при 25 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813155&lang=ru-RU

1. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции горения C12H22O11 в кДж/кг. Вода в продуктах сгорания – жидкая.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813156&lang=ru-RU

1. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции сгорания пентана C5H12(г) в кДж/м3. Вода в продуктах сгорания – жидкая.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813157&lang=ru-RU

2. Рассчитать количество воздуха, необходимого для сгорания 150 л водорода. Определить состав и объем продуктов сгорания. Горение протекает при температуре 28 С и давлении 101325 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813158&lang=ru-RU

2. Определить тепловой эффект реакции сгорания 184 кг ацетона СН3СОСН3 до углекислого газа и воды по энтальпиям образования веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813159&lang=ru-RU

3. Вычислить ΔfH0 образования аммиака, исходя из реакции его горения, если ΔН0H2O(ж)=-285,84 кДж/моль.

Реакция горения аммиака:

2NH3(г)+1,5O2(г)=N2(г)+3H2O(ж) ΔfH0=-766 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813160&lang=ru-RU

8. Ион Zn2+ (cZn2+=1*10-4 M) экстрагируется на 20 % в виде хелата Zn(Ox)2 при pH 3 с помощью равного объема 0,1 М раствора 8-оксихинолина (Ох) в хлороформе. Рассчитайте pH, при котором в тех же условиях ион цинка будет экстрагироваться на 96 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813161&lang=ru-RU

1. Определите длину молекулы валериановой кислоты на поверхности раздела «раствор –воздух», если площадь, занимаемая одной молекулой в поверхностном слое, равна 35*10-20 м2, а плотность валериановой кислоты р=940 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813163&lang=ru-RU

2. При какой концентрации поверхностное натяжение пропионовой кислоты будет равно 54,2 мДж/м2, если при 293 К коэффициенты уравнения Шишковского А=7,16, В=12,8*10-3, б0=72,25*10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813164&lang=ru-RU

7. Температура замерзания чистого бензола составляет 278,500 К, а температура замерзания раствора, образованного растворением 0,2242*10-3 кг камфоры в 3,055 *10-2 кг бензола, составляет 278,254 К. Определите молекулярную массу камфоры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813165&lang=ru-RU

3. Прирост массы железного образца в процессе окисления на воздухе до FeO при 780 С изменяется со временем следующим образом:

Время, ч 1 2 3 4 5

Привес образца, мг/см2 8,0 11,3 13,9 16,0 17,9

Определите закон роста защитной пленки и сделайте вывод о режиме процесса.

Плотность FeO=5,8 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813170&lang=ru-RU

5. При адсорбции доксициклина на высокодисперсном кремнезема при pH=6 (фосфатный буфер, навеска кремнезема 0,2 г объем 20 мл) получены следующие значения адсорбции:

С*104 моль*л-1 0,5 1 2 4 8

а*105 моль*г-1 0,68 1,08 1,53 1,9 2,26

С помощью какого уравнения лучше описывать экспериментальные данные? Определите параметры этого уравнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813172&lang=ru-RU

10. При коагуляции золя электролитом получены данные по изменению частичной концентрации n, приведенные в табл.6.6. Рассчитайте константы k и θ кинетического уравнения Смолуховского и кривые распределения частиц 1,2 и 3-го порядка. Рассчитайте теоретическое значение константы скорости коагуляции и проверьте применимость теории Смолуховского к коагуляции исследованных золей. Коагуляция изучена при температуре 298 К. Вязкость дисперсионной среды 1*10-3 Па*с.

Изменение числа частиц n*10-14 , м3, во время коагуляции

t, с 0 90 150 180 240 360 480 600

n 4,9 2,9 2,3 2,0 1,7 1,3 1,1 0,89

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813185&lang=ru-RU

8. По опытным данным проверить теорию быстрой коагуляции гидрозоля золота при температуре 290 К, вязкости дисперсионной среды 1,07 мПа*с. Определить время половинной коагуляции и константы коагуляции.

t, с 0 60 120 240 420 600

Частичная концентрация *10-14, част/м3 2,69 2,34 2,25 2,02 1,69 1,47

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813184&lang=ru-RU

7. Записать химическую реакцию получения золя и формулу мицеллы. Сделать вывод о коагулирующей способности электролитов, расположить в порядке возрастания порога коагуляции.

7. Даны растворы AlCl3(изб)+ и NaOH ядро: Al(OH)3

Электролит: KCl; K2SО4; K3PO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813183&lang=ru-RU

3. С помощью нефелометра получены экспериментальные данные при одинаковой интенсивности рассеянного света потоков при высоте исследуемого золя h1=0,39 мм и h2=0,16 см для стандартного золя с диаметром частиц dмкм 32,5 нм. Рассчитайте радиус исследуемого золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813182&lang=ru-RU

2. При изучении ослабления синего света золями мастики получены следующие данные:

Концентрация золя, % 0,8 0,40 0,10

Толщина слоя, мм 2,5 2,5 5,0

Доля прошедшего света, % 37,0 59,1 77,0

Показажите применимость уравнения Бугера-Ламберта-Бера для этой дисперсной системы. Рассчитать, какая доля света будет рассеяна 0,75%-ным золем при толщине поглощающего слоя 20 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813181&lang=ru-RU

720. Для реакции 2O3→3O2 известны константы скорости 0,450 и 51,2 л*моль-1 с-1 при 383 и 439 К, соответственно. Вычислить 1) коэффициенты уравнения Аррениуса, 2) время (в часах), за которое прореагирует 90,0 % озона при температуре 350 К и начальной концентрации 9,19*10-3 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813179&lang=ru-RU

519. В следующей таблице приведены результаты измерений молярной электрической проводимости растворов уксусной кислоты. Определить графическим методом предельную молярную проводимость и константу Кс диссоциации уксусной кислоты.

с*104, моль/л 9,88 19,76 39,52

А*104, См*м2*моль-1 49,50 35,67 25,60

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813178&lang=ru-RU

11. Частицы аэросила SiO2 в водной среде при pH=6,2 имеют электрокинетический потенциал, равный —34,7*10-3 В. На какое расстояние и к какому электроду сместятся частицы за 30 мин, если напряжение в приборе для электрофореза 100 В. Расстояние между электродами 25 см? относительная диэлектрическая проницаемость среды 80.1 вязкость 1*10-3 Па*c

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813177&lang=ru-RU

10. Используя теорию Гуи-чепмена для слабозаряженной поверхности, оцените значение потенциала ф и объемной плотности заряда р на расстоянии х = 15 нм от поверхности. Окружающей средой является водный раствор NaCl с концентрацией 5*10-4 моль л, температура 293 К. относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1. потенциал поверхности = 0,02 В Определите. во сколько раз изменятся ф и р, если х увеличить в три раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813175&lang=ru-RU

5. Особенности коррозии с кислородной деполяризацией.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813174&lang=ru-RU

11. Каковы концешрации электролитов, если 10,0 мл золя «берлинской лазури» K4[Fe(CN)6], полученного в результате реакции:

4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]+12KCl

коагулирует при добавлении к нему следующих объемов растворов электролитов, имеющих порог коагуляции, указанный в таблице:

Электролит KCl MgCl2 Al(NO3)3

V,мл 20,0 8,0 3,0

у, моль/л 10,0 0,16 0,015

Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите предполагаемую формулу мицеллы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813186&lang=ru-RU

11. Экспериментально получены следующие данные по коагуляции гидрозоля золота раствором хлорида натрия:

Время коагуляции t, с 0 60 120 420 900

Общее число частиц v*10-14, м-3 5,22 4,35 3,63 2,31 1,48

Вязкость n=1*10-3 Н*с/м2, и Т=293 К.

Рассчитайте среднее значение константы скорости коагуляции по теории Смолуховского k. Полученное значение сравните с величиной константы, вычисленной по уравнению (12,5). Сделайте вывод о применимости теории Смолуховского к коагуляции гидрозоля золота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813187&lang=ru-RU

13. Имеется водный раствор вещества А данной концентрации.

Рассчитать :

1) мольную долю растворителя и давление насыщенного пара над раствором при указанной температуре Т;

2) моляльную концентрацию растворенного вещества, температуру кипения и замерзания раствора;

3) осмотическое давление раствора (Па, атм) при Т=298 К, приняв плотность водного раствора равной единице.

Вариант Вещество А Температура,

оС Давление насыщенного

пара чистого

растворителя,

P1

название,

формула концентрация, % масс.

13 С6Н12О6 9 55 15737

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813190&lang=ru-RU

21. Записать химическую реакцию получения золя и формулу мицеллы. Сделать вывод о коагулирующей способности электролитов, расположить в порядке возрастания порога коагуляции.

Даны растворы: Pb(NO3)2 + H2SO4 (изб) ядро: PbSO4

Электролит: Zn(NO3)2; CH3COONa; Na2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813191&lang=ru-RU

24. Напишите формулу мицеллы золя золота, стабилизированного KAuO2. Какой из электролитов -NaCl,BaCl2,AlCl3 будет иметь меньший порог коагуляции для данного золя и почему? Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813192&lang=ru-RU

24. Пользуясь экспериментальными данными, рассчитайте среднее значение константы скорости быстрой коагуляции Смолуховского k для золя серы, коагулируемого раствором хлорида аммония:

Время коагуляции t, с 0 1 2 4 10

Общее число частиц в 1 м3 n•10-14 16,00 1,78 0,99 0,50 0,20

Полученное значение сравните с величиной константы, вычисленной теоретически. Вязкость η=1*10-3 Н*с/м2. Сделайте вывод о применимости теории Смолуховского к коагуляции золя

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813193&lang=ru-RU

1. Золь иодида свинца получен смешиванием 35 мл раствора нитрата свинца с концентрацией 0,005 моль/л и 15 мл раствора иодида калия с концентрацией 0,008 моль/л. Изобразите схему строения мицеллы золя иодида свинца. К какому электроду гранулы образованного золя будут двигаться при электрофорезе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813194&lang=ru-RU

1. Поверхностное натяжение водного раствора этанола с концентрацией 0,002 моль/л составляет 71,8 мН/м. Определить поверхностное натяжение раствора бутанола той же концентрации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813195&lang=ru-RU

З. Определить молекулярную адсорбцию пропионовой кислоты на активированном угле в моль/кг, если при введении 2 г угля в 50 мл раствора пропионовой кислоты рН раствора повысился с 3,94 до 4,59. Константа пропионовой кислоты Ка=1,3*10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813197&lang=ru-RU

3. Адсорбция пропанола некоторым адсорбентом описывается уравнением Лэнгмюра. Величина предельной адсорбции составляет 7,2*10-2 моль/г, константа К равна 0,05 моль/л. Рассчитать адсорбцию бутанола при равновесной концентрации 0,1 моль/л и адсорбированного бутанола массу адсорбентом массой 2 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4813200&lang=ru-RU

1. Рассчитайте отношение [Fe2+]/[Fe3+] в растворе, если потенциал платинового электрода по отношению к насыщенному каломельному электроду (НКЭ) равен 0,55 В. Е0Fe3+/Fe2+=0,77 В, ЕНКЭ=0,25 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827294&lang=ru-RU

11. Цис-1,2-дихлорэтилен в винилиденхлориде определяли методом газовой хроматографии, используя толуол в качестве внутреннего стандарта, и получили следующие данные для градуировочного графика:

Sx/St 0,72 0,90 1,08 1,28

w,% 0,5 1 1,5 2

Рассчитать массовую долю (%) цис-1,2-дихлорэтилена в исследуемом образце по следующим данным о пиках определяемого и стандартного вещества (принять k=1)

Пик цис-1,2-дихлорэтилен Пик толуола

Основание Высота Основание Высота

18 35 15 52

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827302&lang=ru-RU

13. Определите содержание ароматических углеводородов С6-С8 анализируемой фракции смолы пиролиза углеводородных газов. В анализируемую пробу добавлен н-октан, играющий роль внутреннего стандарта (к 2,0343 г пробы добавлено 0,4468 г н-октана).

Углеводород Sпика, мм2 К

Бензол 120 1.00

Толуол 231 1,02

Этилбензол 84 1,035

о-Ксилол 19 1,05

Стирол 121 1,05

н-Октан (станд.) 146 0,92

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827307&lang=ru-RU

1. Для газофазной реакции 2N2O5→4NO2+O2 скорость при температуре 55 С равна 0,75*10-4 мол*л-1*с-1. Получите численные значения скорости расходования и скорости образования NO2, O2 через изменения их концентраций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827362&lang=ru-RU

2. Давление пара диэтилового эфира при температуре -10 С равно 114,8 мм рт. ст., а при температуре 0 С давление равно 184,4 мм рт. ст. Рассчитать молярную теплоту испарения эфира и температуру, при которой давление паров составит 150,2 мм рт. ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827363&lang=ru-RU

5. При 727 С для реакции SO2+NO2↔SO3+NO Kp=7,6. Определить, в каком направлении будет протекать процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов: P(SO2)=1,013*105 Па, 6,078*105 Па, P(SO3)=2,026*105 Па, P(NO)=3,039*105 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827364&lang=ru-RU

6. Плотность твердого и жидкого железа при температуре плавления соответственно равна 7,868*103 и 6,881*103 кг/м3. Изменение температуры плавления при повышении давления на 1 Па равно 1,214*10-7 К/Па, Тпл железа равна 1535 С. Определить теплоту плавления железа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827365&lang=ru-RU

17. Вычислить тепловой эффект при 1200 К для данной реакции Fe3O4(тв)+H2(г)=3FeO(тв)+H2O(г), если lgКр = -3378/Т + 3,648

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827366&lang=ru-RU

3.21 Рассчитайте работу адгезии трикрезилфосфата к фторопласту при 293 К, если известен краевой угол 0=75. Поверхностное натяжение трикрезилфосфата 40,9 мДж/м2. Найти коэффициент растекания трикрезилфосфата по поверхности фторопласта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827367&lang=ru-RU

8.21 Какой объем раствора Al2(SO4)3 концентрации 0,01 кмоль/м требуется для коагуляции 10-3 м3 золя Al(OH)3? Порог коагуляции н=96*10-6 кмоль/м3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827368&lang=ru-RU

21. Используя константы уравнения Шишковского: а=21,12*10-3 и в=42,0 рассчитать поверхностное натяжение водных растворов изоамилового спирта при 273 К для следующих концентраций

(кмоль/мЗ): 0,005; 0,020; 0,050; 0,100 и построить кривую в координатах б=f(C). Поверхностное натяжение воды при этой температуре равно 72,75-10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827369&lang=ru-RU

19. Прибор для получения газированной воды работает, выделяя CO2 при Р=10 атм. Оценить состав получаемой газированной воды. Для CO2 К=1,5*106 мм рт.ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827370&lang=ru-RU

22. Рассчитайте работу адгезии для глицерина смачивающего фторопласт. Поверхностное натяжение (на границе с воздухом) глицерина 63,2 мДж/м2, а краевой угол 100.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827371&lang=ru-RU

3. В ячейку для амперометрического титрования поместили 50 мл раствора Cu2+ и оттитровали 0,001 М раствором ЭДТА при Е=0,25 В (отн, НКЭ) в аммонийной буферной среде. При этих условиях восстанавливается только аммиачный комплекс меди. Постройте кривую титрования и рассчитайте концентрацию Cu2+ в растворе мг/л.

V, мл 0,00 0,50 1,00 1,50 2,00 2,50 3,00

I, мкА 22,5 16,0 10,0 3,75 0,50 0,50 0,50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827372&lang=ru-RU

13. Одноатомный идеальный газ изобарно сжимается от 30 л до 3 л под давлением 300 кПа. Начальная температура газа 200 К. Определить Т2, W, ΔU и ΔH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827373&lang=ru-RU

13. Для реакции, приведенной в таблице 1.3:

1) рассчитайте тепловой эффект реакции по известным величинам стандартных теплот образования исходных веществ и продуктов реакции;

2) определите ΔН из предположения:

а) Δс=0;

б) ) Δс=const;

в) ) Δс=f(T).

3) определите ΔS298 и ΔSт для реакции;

4) вычислите значение ΔG298 и ΔGт и сделайте вывод о направлении реакции в стандартных условиях и при температуре Т

Термодинамические характеристики веществ приведены в таблице 1.4

Уравнение реакции Т,К

2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) 700

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827374&lang=ru-RU

5. Гидролиз диазоуксусного эфира описывается схемой:

N2CHCOOC2H5 + H2O → HOCH2COOC2H5 + N2

и протекает в присутствии ионов водорода. Зависимость изменения эффективной константы скорости процесса от концентрации [H+] иллюстрируют следующие данные.

[H+]•103, моль/дм3 0,46 0,87 1,58 3,23

kэф•102, дм3/моль•с 1,68 3,20 5,78 12,18

На основании этих данных постройте зависимость kэф=k0+kН+*[H+] и определите k0 и kН+ .

https://plati.market/itm/4827375?lang=ru-RU

24. Рассчитайте состав катализатора, полученного смешением 245 кг CuO, 225 кг ZnO и 315 кг Al2O3. Количество связующего составляет 1,25 % от суммарной массы оксидов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827376&lang=ru-RU

25. Катализатор Бага представляет собой сплав формулы Ni2Al3. Рассчитайте количество чистых металлов для получения 250 кг катализатора Бага и его состав в масс. %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827377&lang=ru-RU

6. Зная поверхностное давление н-гексиловото спирта при 285 К в зависимости от его концентрации в водном растворе:

c*104, моль/л 6,2 12,5 17,2 25 34,3 49

П*10,Н/м 2,3 2,5 3,9 5,7 7,9 9,4 13,4

рассчитайте величину адсорбции, площадь, приходящуюся на 1 моль, Sм и площадь занимаемую одной молекулой спирта в плотном монослое so, используя уравнение Гиббса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827406&lang=ru-RU

32. При pH-метрическом титровании смеси малых количеств NaOH и Na2CO3 0,01 н раствором HCl были получены следующие результаты:

Объем 0,01 н HCl, мл 1,00 3,00 10,60 11,00

pH раствора 11,25 11,12 4,00 3,80

Рассчитать содержание NaOH и Na2CO3 в смеси, если известно, что объем титруемого раствора составлял 50 мл, а содержание Na2CO3 в нем не первышает 5*10-5 г-экв/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827407&lang=ru-RU

36. Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,01 м в растворе HCOOH, оттитрованном 0,01 М раствором NaOH на а) 10% б) 50% в) 90 % г) 100 %, д) 100,1 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827408&lang=ru-RU

37. Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,05 м в растворе NH4OH, оттитрованном 0,05 М раствором HCl на а) 10% б) 50% в) 99,9 % г) 100 %, д) 100,1 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827409&lang=ru-RU

41. При определении содержания свинца в биологическом объекте использовали "метод стандартных добавок". Для анализа взято по 50 см3 исследуемого раствора и перенесено в две делительные воронки. В одну из них прибавили 0,5 см3 стандартного раствора свинца с концентрацией 60 мг/дм3. Свинец определяли экстракционным методом с диэтилдитиокарбаматом диэтиламония в хлороформе. Содержания свинца в органической фазе определяли атомно-абсорбционным методом с эмиссионной линией при 283,3 нм. Определить концентрацию (мг/дм3) свинца в анализируемом объекте, если поглощение экстракта свинца в анализируемом растворе и в растворе с добавкой страндартного раствора свинца равны 0,300 и 0,620 соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827411&lang=ru-RU

691. Из навески стали 0,0500 г после соответствующей обработки получили 50,0 мл раствора KMnO4. Относительная оптическая плотность этого раствора, измеренная по отношению к раствору сравнения, содержащему в 50,0 мл 10,00 мл раствора KMnO4 (Т KMnO4=0,00126), оказалась Ах(отн)=0,80. Относительные оптические плотности четырех стандартных растворов, содержащих в 50,0 мл 5,00; 7,00; 8,00 и 9,00 мл раствора KMnO4 с тем же титром, измеренные по отношению к тому же раствору сравнения, оказались соответственно 1,19; 0,72; 0,49; 0,24. Построить калибровочный график в координатах Аотн – СMn и определить процентное содержание марганца в стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827412&lang=ru-RU

2. К навеске в 1,500 г технического сульфида натрия после растворения добавили 100,0 мл 0,1000 н раствора йода. На титрование избытка Ј2 израсходовали 40,0 мл раствора, в 200,0 мл которого содержится 2,4820 г тиосульфата натрия. Определить % содержание Na2SO3 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827413&lang=ru-RU

8. Рассчитайте произведение растворимости AgCrO4, зная величину стандартного потенциала полуреакции AgCrO4+2e=2Ag+CrO42-.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827414&lang=ru-RU

20. Рассчитайте pH, при котором в растворе, содержащем 0,0100 М FeCl3 и 0,1000 М NaH2PO4, 99 % железа (III) находится в виде комплекса FeHPO4+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827415&lang=ru-RU

30. Рассчитайте состав и буферную емкость ацетатного буферного раствора, способного обеспечить постоянство рН=5,00±0,05 при добавлении к 250 мл его 10,0 ммоль при добавлении к 250,0 мл его 10,0 ммоль HCl или КОН?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827422&lang=ru-RU

31. Рассчитайте буферную емкость и интервал изменения pH буферного раствора, содержащего 0,0500 М CH3COOH и 0,0500 М CH3COONa, если к 200,0 мл его добавили: а) 2,5 ммоль HCl; 6) 10,00 ммоль HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827423&lang=ru-RU

4. Объем бутадиена, адсорбированного на 1 г катализатора при 15 С, зависит от давления следующим образом

р, Торр 50 150 250 350 450

V, см3 9,6 25,6 40,3 54,4 68,1

Какое уравнение – Ленгмюра или Фрейндлиха – позволяет получить адекватное описание экспериментальных данных? Определите параметры уравнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827424&lang=ru-RU

39. Определите, во сколько раз возрастает величина адсорбции ПАВ из водных растворов с ростом концентрации, если известны следующие экспериментальные данные:

С, ммоль/л 50 55 200 250

б, нМ/м 42,5 42,0 25,0 20,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827425&lang=ru-RU

12. Рассчитайте ЭДС ячейки, составленной из хингидронного электрода, находящегося в 0,02 М растворе хлорида аммония и 0,1 НКЭ при 15 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827426&lang=ru-RU

42. Определение содержание меди(II) провели методом амперометрического титрования, для этого 50,00 мл анализируемого раствора оттитровали 0,01 M раствором комплексона III в среде аммиачного буфера при постоянном внешнем потенциале Е=-0,25 В:

V,(ЭДТА) мл 0,00 0,50 1,00 1,50 2,00 2,50 3,00

I,мкА 19,9 14,0 7,75 1,75 0,50 0,50 0,50

Рассчитайте концентрацию меди в растворе (мг/л), определите, какое вещество титруемой системы является поляротрафически активным, запишите уравнение электродной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827427&lang=ru-RU

57. Рассчитайте, какая масса трехвалентного металла с электрохимическим эквивалентом 0,5430 выделится при электролизе на катоде в течение 1 мин 25 с при силе тока 1,8 А? какой металл анализировался?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827428&lang=ru-RU

29. Оптическая плотность 0,001 М раствора бихромата калия в кювете с толщиной слоя 1,0 см при 410 нм равна 1,15, при 675 нм-0,11. Оптические плотности 0,05 М раствора сульфата меди при тех же условиях равны соответственно 0,15 и 1,40. Навеску 4,45 г смеси, содержащей эти соли, растворили в 500 мл воды и из 10 мл раствора после разбавления до 100 мл получили раствор, оптические плотности которого при указанных выше длинах волн равнялись 2,40 и 0,65. Определить содержание солей в смеси. Какая ошибка была допущена при этих определениях, если бы не учитывался оптическая плотность сульфата меди при 410 нм и бихромата калия при 675 нм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827429&lang=ru-RU

23. Вещество разлагается двумя параллельными путями с константами скорости k1 и k2. Какова разность энергий активации этих двух реакций, если при 10 C k1/k2=10, а при 40 0 C k1/k2=0,1?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827430&lang=ru-RU

26. Золь двуокиси олова образовался в результате действия небольшого количества соляной кислоты на станнат калия. Написав формулу мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827431&lang=ru-RU

28. Для изучения явления коагуляции были взяты золь Fe(OH)3 и 0,01 н раствора K2SO4. Раствор электролита с растаявшей водой в соотношении 1:1, 1:2, 1:4, 1:6 1:7 1:8 1:15. В семь пробирок отмерили по 10 см3 золя и добавили по 5 см3 соответствующего разбавленного раствора K2SO4, взболтали и дали постоять. Вычислить порог коагуляции для K2SO4 в г-экв/л, используя данные:

Разбавления 1:1, 1:2, 1:4, 1:6 1:7 1:8 1:15

Коагуляция осадок осадок осадок осадок муть - -

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827432&lang=ru-RU

32. Получены следующие данные по адсорбции на древесном угле уксусной кислоты из водных растворов (во всех случаях объем раствора с углем был постоянным, 200)

Покажите, что эти данные удовлетворяют изотерме адсорбции Фрейндлиха х/м=К*Се1/n, где х- количество граммов адсорбированной кислоты. Оцените постоянные К и n.

С0, молярность CH3COOH в р-ре до добавления угля 0,503 0,252 0,126 0,0628 0,0314 0,0157

Се, молярность CH3COOH, оставш.в р-ре при равн-ии. 0,434 0,202 0,0899 0,0347 0,0113 0,00333

вес угля m, г 3,96 3,94 4,00 4,12 4,04 4,00

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827436&lang=ru-RU

33. При давлении 1,19 Па адсорбция CO2(г) на слюде (Т=155 К) составляет 2,09*10-10 моль/см2, а при давлении 9,80 Па – 3,70*10-10 моль/см2 Определите адсорбционную емкость слюды (моль/см2), считая, что адсорбция CO2 на слюде подчиняется уравнению Лэнгмюра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827437&lang=ru-RU

39. Определите, во сколько раз возрастает величина адсорбции ПАВ из водных растворов с ростом концентрации, если известные следующие экспериментальные данные:

с, ммоль/л 50 55 200 250

б, нМ/м 42,5 42,0 25,0 20,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827438&lang=ru-RU

47. Какие электролиты из перечисленных ниже следует взять, чтобы экспериментально подтвердить правило Шульце-Гарди на примере золя гидроксида железа, полученного пептизацией соляной кислотой: хлорид натрия, гидроксид натрия, хлороводород, сульфат кальция, хлорид кальция, сульфат натрия, сульфат алюминия, хлорид алюминия, гексацианоферрат (II) калия, гексацианоферрат (III) калия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827439&lang=ru-RU

1. Реакция разложения перхлората аммония (NH4ClO4) при Т=230-250 С относится к автокаталитическим реакциям. Кинетика этого процесса описывается уравнением Праута-Томпкинса:

ln(a/(1-a))

Рассчитайте константу скорости этой реакции, если степень превращения перхлората аммония меняется во времени следующим образом:

t, мин 30,0 40,0 47,5 60,0 65,0

а 0,06 0,10 0,20 0,30 0,36

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827440&lang=ru-RU

2. При определении поверхностного натяжения растворов уксусной кислоты по методу Ребиндера были получены значения давлений, при которых происходил проскок пузырька:

Дистиллированная вода 11,5

концентрация уксусной кислоты, моль/л 0,01 0,10 0,50 1,00

Давление Р, мм.рт.ст. 11,0 10,5 10,0 9,00

Построить график зависимости Р=ф(б)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827441&lang=ru-RU

4. Из навески стали 0,1750 г после соответствующей обработки получили 1000 мл окрашенного раствора окисленного диметилглиоксимина никеля. Относительная оптическая плотность этого раствора, измеренная по отношению к раствору сравнения, содержащему 30 мг Ni в 1000 мл, оказалась 0,78. Оптические плотности четырех стандартных растворов, содержащих 9,0; 15,0; 18,0 и 24,0 мг никеля в 1000 мл, найдены равными соответственно 0,22; 0,48; 0,60; 0,87. Постройте градуировочный график в координатах А-С (мг/мл) и определите процентное содержание никеля в стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827443&lang=ru-RU

2. Сколько литров 0,2 н раствора H2SO4 можно приготовить из 10 мл 60 %-ного раствора H2SO4 (р=1,40 г/мл).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827444&lang=ru-RU

3. Определите, как изменится скорость прямой реакции 2NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г) если общее давление в системе увеличить в 4 раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827447&lang=ru-RU

6. Для нижеприведенных электродных пар определить потенциал каждого из электродов, погружённых в раствор собственной соли, составить схему гальванического элемента, указать функции каждого из полуэлементов (катод, анод), рассчитать ЭДС, написать катодные и анодные полуреакции, а также суммарную реакцию, протекающую в гальваническом элементе. В скобках указана молярная концентрация ионов в растворе

Al3+(10-3 моль/л)/Al и Mg2+(10-2 моль/л)/Mg

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827448&lang=ru-RU

7. Электролиз на графитовых электродах водных растворов а)CaCl2 и б) Cd(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827449&lang=ru-RU

10. По экспериментальным данным построить линейную зависимость уравнения Фрейндлиха адсорбции углекислого газа на цеолите при 293 К и с помощью графического метода определить константы этого уравнения:

P*10-2, Н/м2 1,0 5,0 10,0 30,0 75,0 100,0 200,0

А*103, кг/кг 35 86 112 152 174 178 188

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827452&lang=ru-RU

28. Вычислите средневесовую и среднечисловую массу (по аналогии со средневесовой и среднечисловой молярными массами) для следующего распределения числа частиц по массе

N 4 2 27 37 32 26 20 8 3 3 3 1

mi*1012, г 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827453&lang=ru-RU

326. Определите растворимость хлорида серебра в воде 50 С, если при этой температуре ЭДС гальванического элемента:

Ag(т) (т)|AgCl(т)|AgCl(aq)||AgNO3(aq. 0,05 моль/л)|Ag(т) равна 0,199 В. При 50 С параметры уравнения Дебая-Хюккеля: А=0,5373 л1/2 моль-1,2, В=0,3346 л1/2 моль-1/2 А-1, а(Ag+)=2,5 А

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4827454&lang=ru-RU

4. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. Для решения использовать справочные данные. Температурной зависимости ΔH и ΔS пренебречь.

CH4(г)+CO2(г)=CO(г)+H2(г) Т= 850 С

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835469&lang=ru-RU

74. Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющийся при сгорании 5 кг серы, содержащей 15 % негорючих примесей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835478&lang=ru-RU

134. Энергия активации реакции равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835481&lang=ru-RU

164. Исходные концентрации оксида азота и хлора в гомогенной системе NO+Cl2=NOCl составляют 0,65 и 0,45 моль/л, соответственно. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 23 % взятого количества оксида азота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835488&lang=ru-RU

194. Какой объем 12 %-го раствора H2SO4 (плотность 1,83 г/мл) нужно взять для приготовления 500 мл 0,02 Н раствора серной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835490&lang=ru-RU

224. При 20 С смешали 1 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 243,4 кПа, с 3 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 486,8 кПа. Рассчитать осмотическое давление смешанного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835493&lang=ru-RU

284. Рассчитать pH раствора, полученного растворением 2,5 л аммиака (н.у) в 5 л воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835542&lang=ru-RU

308. Какие из указанных солей гидролизуются в водном растворе? Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза и указать характер среды в растворе соли

Na3AsO4, CoSO4, AlCl3

404. Насыщенный при 20 С раствор медного купороса содержит 27 % CuSO4*5H2O (плотность раствора 1,2 г/мл). При какой силе тока можно в течение 3 часов выделить всю медь из 1 л такого раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835551&lang=ru-RU

20-% масс. раствор NaCl в воде имеет плотность 1,1 г/см3. Определить моляльность раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835557&lang=ru-RU

1.10 Какова молярная концентрация раствора содержащего 58 г KCl в 1 л раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835561&lang=ru-RU

2.18 Реакция разложения пероксида водорода в водном растворе является. Неразложившийся пероксид оттитровывают раствором перманганата калия. На ппрование исходного раствора H2O2 было израсходовано 25,8 мл KMnO, а через 30 минут - 3,85 мл. Рассчитайте константу скорости реакции разложения H2O2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835569&lang=ru-RU

2.18 Давление пара над первым раствором 730 мм рт.ст., над вторым 700 мм рт.ст. В каком растворе содержится больше нелетучего растворенного вещества?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835574&lang=ru-RU

2.12 Для какой из систем можно рассчитать изменение температуры (повышение ) по формуле: ΔТ=Кэ*b; формулу пояснить. а) вода-сахар ; б) вода-бензол; в) вода—спирт этиловый.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835582&lang=ru-RU

1. Рассчитайте навеску в мл для приготовления 500 мл титрованного раствора кислоты хлороводородной (0,1 моль/л) из 37 % раствора (плотность 1,18). М.м. хлороводорода 36,46.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835586&lang=ru-RU

11(2). При определении содержания меди в сплаве методом добавок навеску сплава (mспл) перевели в раствор и объем раствора довели в мерной колбе до 50,0 мл. Аликвоты растворов (10,0 мл) перевели в две мерные колбы вместимостью 50,0 мл. В одну из них добавили стандартный раствор, содержащий 100 мкг меди. В обе колбы ввели необходимое количество водного раствора аммиака и растворы в колбах довели до метки дистиллированной водой:

Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+

Определить массовую долю меди в сплаве, если при фотометрировании были получены следующие данные :Ах= 0,57 , Ах +ст=0,60 ,(mспл) = 0,5022 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835592&lang=ru-RU

1. По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента. Т=293 К, S0=0,49 нм2. Объем адсорбированного газа приведен к нормальным условиям:

p/ps 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30 0,36

А, см3/г 8,9 10,9 12,7 14,5 16,0 17,9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835610&lang=ru-RU

2. На анализ поступили растворы гексаметилентетрамина 41 % и 37 % (стандартный раствор 40 % -1 л), рассчитать отклонения, допускаемые в концентрате, количество воды, необходимое для разбавления раствора, количество гексамметилентетрамина, которое необходимо добавить для укрепления раствора (р20=1,0421 г/см3)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835620&lang=ru-RU

32.1 Для определения хрома в стали из навески 0,0585 г после соответствующей обработки получили 50,0 см3 раствора K2CrO4. Относительная оптическая плотность этого раствора, измеренная по отношению к раствору сравнения (10,0 смЗ раствора K2CrO4 в 50,0 см воды с Т(K2CrO4)=0,00135 г/смЗ) оказалась равной 0,75. Относительные оптические плотности четырех стандартных растворов, содержащих в 50,0 см3 5,0, 6,0, 8,0 и 9,0 смЗ раствора KMnO4, измеренные по отношению к тому же раствору сравнения, оказались соответственно равными: 1,014, 0,76, 0,51 ,0,25. Определите содержание хрома в стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835621&lang=ru-RU

1. Давление паров воды при 99,5 С равно 746,52 мм рт, а при 100,5 С равно 773,69 мм рт.ст. Удельный объем насыщенного пара при 100 С составляет 1,658 м3/кг. Какова теплота испарения при 100 С? Плотность жидкой воды при 100 С 1,00*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835624&lang=ru-RU

2. Давление пара (мм рт.ст) твердого и жидкого фторида урана UF6 выражается уравнениями lgPтв=10,648-2559,5*1/Т lgPтв=7,540-1511,3*1/Т. Рассчитать температуру и давление в тройной точке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835625&lang=ru-RU

6. При 100 С бензол имеет давление пара 1357, толуол 558 мм рт.ст. Принимая, что эти вещества образуют идеальные растворы, рассчитать состав раствора, который при 1 атм будет кипеть при 100 С и состав пара над раствором.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835626&lang=ru-RU

6. Для реакции H2O↔H2+1/2 O2 при 1500 С и 1,013*105 Па степень диссоциации воды равна 2,212*10-4. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов: P(H2O)=1.013*105 Па, P(H2)=2,026*102 Па, P(O2)=1,28*10 Па,

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835631&lang=ru-RU

7. Выразить зависимость теплового эффекта реакции от температуры CH3COH(газ)+H2=C2H5OH(газ). Вычислить тепловой эффект реакции при 450 К (воспользоваться таблицами стандартных величин).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835634&lang=ru-RU

24. Аликвоту раствора, содержащего смесь хлорид- и иодид-ионов, оттитровали потенциометрически раствором AgNO3 с серебрянным электродом. Для этого исследуемый раствор довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 50 мл и 10,0 мл полученного раствора перенесли в ячейку для титрования. Получили следующие результаты:

I вариант: С(AgNO3)=0,01954 М

V(AgNO3), мл 0,6 0,66 0,73 0,76 0,80 0,85 0,90 0,95 100

Е, мВ -180 -155 -125 -75 25 175 200 220 240

V(AgNO3), мл 1,05 1,10 1,15 1,20 1,30 1,35 1,40 1,45

Е, мВ 255 265 305 330 360 375 380 385

II вариант: С(AgNO3)=0,01970 М

V(AgNO3), мл 0.10 0,20 0,30 0,40 0,50 0,60 0,70 0,80

Е, мВ -106 -100 -95 -86 -72 -30 21 30 50

V(AgNO3), мл 0,90 1,0 1,10 1,20 1,30 1,40 1,45 1,50 1,60 1,70

Е, мВ 80 130 156 176 200 275 315 332 348 355

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835636&lang=ru-RU

2. Для приготовления селенсодержащих лекарственных препаратов используется раствор селеновой кислоты. Навеску 12,7 г оксида селена (VI) добавили к 150 г 12 %-го раствора селеновой кислоты. Определить массовую долю селеновой кислоты в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835637&lang=ru-RU

2. Раствор селеновой кислоты используется для приготовления селенсодержащих лекарственных препаратов. Какую массу оксида селена (VI) следует добавить к 100 г 15 %-го раствора селеновой кислоты, чтобы получить 30 %-й раствор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835638&lang=ru-RU

3. Определите состав лекарственного препарата на основе гидрокарбоната натрия если при последовательном титровании пробы 0,1205 М раствором HCl, если на титрование израсходовано соответственно с фенолфталеином 1 мл, а метиловым оранжевым 12 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835639&lang=ru-RU

4. Для определения азота в лекарственном препарате навеску массой 0,8880 г обработали концентрированной серной кислотой. При этом азот был переведен в гидросульфат аммония. На полученный раствор подействовали щелочью и отогнали выделившийся аммиак в раствор, содержащий 20 мл HCl с ТHCl/NaOH=0,0030 г/мл, а избыток кислоты оттитрован 5,5 мл 0,1962 М раствором NaOH. Вычислите массовую долю азота в препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4835640&lang=ru-RU

1. Удельная поверхность сферических частиц гидрозоля кремнезема составляет: 1,1*105 м2/кг. Плотность кремнезема при 293 К равна 2,7 г/см3, вязкость дисперсионной среды1*10-3 Па*с. Определите проекции среднего сдвига частиц золя за время 4 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850637&lang=ru-RU

2. Золь сульфида серебра получен при взаимодействии 15 мл 0,01 н раствора нитрата серебра и 10 мл 0,0З н раствора сульфида аммония. Напишите формулу мицеллы полученного золя. Расположите указанные электролиты (KCl, MgCl2, CaCl2, Al2(SO4)3, Na3PO4), в порядке убывания коагулирующей способности по отношению к полученному золю.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850639&lang=ru-RU

3. В три колбы налито по 50 мл золя гидроксида железа (III). Для того чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить: в 1-ю колбу — 5,3 мл 1 н раствора хлорида калия, во 2-ю — 31,5 мл 0,01 н раствора сульфата натрия, в 3-ю — 18,7 мл 0,001 н раствора фосфата натрия. Вычислите пороги коагуляции каждого электролита и укажите знак заряда частиц Пороги коагуляции рассчитываются следующим образом:

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850642&lang=ru-RU

5. Рассчитайте и постройте характеристические кривые для бензола и хлороформа, а также изотерму адсорбции хлороформа при 293 К по данным адсорбции бензола на микропористом активном угле при 293 К:

р, Па 0,13 0,51 1,30 3,33 16,7 37,3 95,6 319,8

А, моль/кг 1,13 1,69 2,25 2,82 3,94 4,50 5,25 5,77

Коэффициент аффинности для хлороформа равен 0,87 (стандартное вещество —бензол). Давление насыщенного пара бензола и хлороформа при этой температуре соответственно равно 10,47-103 Па и 23,99*103 Па, плотность жидкого бензола 0,879 г/см3 и хлороформа 1,480 г/см3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850643&lang=ru-RU

7. В 150 мл раствора с концентраций 0,110 молей ввели З г сильноосновного анионита в ОН- форме. После установления равновесия ионного обмена отобрали 50 мл раствора, для нейтрализации которого потребовалось 22 мл раствора KOH концентрацией 0,05 молы/л. Рассчитайте полную обменную емкость анионита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850648&lang=ru-RU

2. Определите изменение внутренней энергии, количество теплоты и работу совершаемую при обратимом изотермическом расширении азота от 0,5 до 4 м3 (начальные условия: температура 26,8 С, давление 93,2 кПа).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850651&lang=ru-RU

3. Константа равновесия реакции CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г) при 500 С равна Кр=5,5. Смесь, состоящую из 1 моль CO и 5 моль H2O, нагрели до этой температуры. Рассчитайте мольную долю H2O в равновесной смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850654&lang=ru-RU

4. Рассчитайте энтальпию образования N2O5 (г) при 298 К, на основании следующих данных:

2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) ΔH0298=-114,2 кДж

4NO2(г)+O2(г)=2N2O5(г) ΔH0298=-110,2 кДж

N2(г)+O2(г)=2NO(г) ΔH0298=182,6 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850656&lang=ru-RU

9. Рассчитайте тепловой эффект реакции NH3+5/4O2=NO+3/2H2O(г) при Т=298 К, если известны следующие данные:

H2O(г)=H2O(ж) ΔH10=-44 кДж*моль-1

1/2N2+3/2H2=HNH3 ΔH20=-46,2 кДж*моль-1

H2+1/2O2=H2O(ж) ΔH30=-285,8 кДж*моль-1

NO=1/2N2+1/2O2 ΔH40=-91,3 кДж*моль-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850657&lang=ru-RU

10. Сколько литров аммиака при 273 К и 1 атм может адсорбироваться на поверхности 25 г активированного угля, если образуется мономолекулярный слой? Поверхность 1 г угля примите равной 950 м2. Диаметр молекулы ЗА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850659&lang=ru-RU

11. Рассчитайте количество теплоты, необходимое для нагревания воздуха в квартире общим объемом 600 м3 от 20 С до 25 С Примите, что воздух — это идеальный двухатомный газ (СV,m— 5/2 R), а давление при исходной температуре нормальное. Найдите ΔU и ΔH для процесса нагревания воздуха.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850662&lang=ru-RU

13. При 250 К и 15 атм мольный объем газа на 12 процентов меньше величины, рассчитанной по уравнению состояния идеального газа. Рассчитайте:

а) фактор сжимаемости при этих условиях;

б) мольный объем газа. Какие силы преобладают в этом случае притяжения или отталкивания?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850664&lang=ru-RU

17. Некоторый газ подчиняется уравнению состояния газа Ван-дер-Вальса с а=0,76 м6 Па/моль2. Объем газа равен 4,00*10-4 м3/моль при 288 К и 4,0 Мпа. Используя эти данные, рассчитайте значение параметра b в уравнении Ван-дер-Ваальса. Чему равен фактор сжимаемости этого газа при температуре 298 К и давлении 1 атм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850665&lang=ru-RU

8. При 1 атм и 900 К в газовой системе протекает крекинг гексана. Запишите критерии самопроизвольности процесса и уравнения, по которым эти критерии можно вычислить. Располагая данными о значениях мольной энтальпии и энтропии каждой реакции при данной температуре, оцените приближенно, какая из двух реакций термодинамически наиболее вероятна

Реакция Стандартная мольная энтальпия реакции, кДж/моль Стандартная мольная энтропия реакции, Дж/(моль*К)

2C6H14=C12H26+H2 226,3 251,6

C6H14=C5H9CH3, цикл+H2 48,6 63,84

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850667&lang=ru-RU

6. Определите длину волны света, достаточную для разрыва связи C=O в ацетоне, если энтальпия диссоциации связи равна 782 – кДж/моль. Будет ли эффективен источник света с длиной волны 245 нм ( ртутная лампа)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850669&lang=ru-RU

13. Зависимость давления насыщенного пара ртути от температуры выражается уравнением: lgP(Па)=-3276/T-0,652lgT+12,1. Выведите уравнение зависимости теплоты испарения ртути (Дж/моль) от температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850672&lang=ru-RU

1. Суммарная поверхность коллоидного золота, образовавшегося из 5 г Au, составляет 30,6 м2. Определите удельную поверхность частиц, дисперсность и размер частиц гидрозоля, считая их кубическими. Плотность золота 19,6 г/смЗ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850676&lang=ru-RU

2. Приняв, что в золе серебра каждая частица представляет собой куб с длиной ребра которого равно 40 нм, определите, сколько коллоидных частиц может получиться из 10 г серебра. Плотность серебра 10,5*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850679&lang=ru-RU

3. Вычислите удельную поверхность гидрозоля сернистого мышьяка, средний диаметр частиц которого равен 100 нм, а плотность 3,43 г/смЗ. (Ответ дать в м-1 и в м2/кг).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850680&lang=ru-RU

4. Золь ртути состоит из сферических частиц диаметром 40 нм. Чему равна суммарная поверхность частиц, образующихся из З г ртути. Плотность ртути =13,56 кг/мЗ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850681&lang=ru-RU

2. Золь сульфида цинка получен при взаимодействии 50 мл 0,01 н раствора сульфата цинка и 20 мл 0,02 н раствора сульфида аммония. Напишите формулу мицеллы полученного золя. Расположите указанные электролиты (KCl, MgCl2, Al2(SO4)3, Na3PO4), в порядке убывания коагулирующей способности по отношению к полученному золю.. Объясните свои заключения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850683&lang=ru-RU

3. Чтобы вызвать коагуляцию 10 мл гидрозоля сульфида мышьяка (III), потребовалось в каждом случае 0,25 мл 2 н раствора хлорида натрия, 1,3 мл 0,01 н раствора хлорида кальция и 2,76 мл 0,001 н раствора хлорида алюминия. Чему равен порог коагуляции каждого электролита?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850700&lang=ru-RU

1. Рассчитать с точностью до 4-го знака величину равновесного потенциала в системе ZnlZnS04 при температуре 25 ос и концентрации ZnS04 0,8 моль-экв/л.

= —0,763 В.Стандартный потенциал Е0Zn2+|Zn=-0,763. Справочные данные

f+- CZnSO41, моль/л

Е0Zn2+|Zn=-0,763 0,0714 0,4

0,1040 0,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850702&lang=ru-RU

3. Определить величины:

а) потенциала изучаемого электрода, если ЭДС=0,315 В, а более отрицательный в этом электрод сравнения имеет потенциал 0.245 В (нвэ);

б)ЭДС элемента, потенциалы электродов которого равны -0,247 и 0,224 В относительно нормального водородного электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850707&lang=ru-RU

6. Какими растворами следует заполнить электролитические ключи (1) и (2) и промежуточный сосуд (3) в следующей электрохимической цепи, если в распоряжении имеется 0,4 моль/л раствор ZnSO4 и насыщенный раствор KCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850711&lang=ru-RU

101. С помощью энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 С (табл. 6.4, приложение б) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ниже. Вычислить также термодинамическую константу равновесия и написать ее выражение через парциальные давления.

2H2(г)+CO(г)=CH3OH(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850784&lang=ru-RU

219. При 25 С реакция Br2(г) — 2Br(г) характеризуется величинами ΔG=161,67 кДж/моль и ΔН0=192,81 кДж/моль. 1) Вычислить мольную долю Br при равновесии при 25 C и общем давлении 1 атм. 2) При какой температуре равновесная мольная доля атомарного брома равна 1/10 при общем давлении 1 атм

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850787&lang=ru-RU

603. Вычислить изменение термодинамических функций ∆G, ∆H, ∆S для реакции в водной среде Ag(т)+1/2Hg2Cl2(т)=AgCl(т)+Hg(ж) при 25 С, если известна ее ЭДС 0,0455 В и температурный коэффициент dE/dT=0,48 мВ/К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850790&lang=ru-RU

9. Рассчитайте величину ΔG для перехода 1 моля кипящей при атмосферном давлении воды в пар с последующим расширением пара при той же температуре до 0,05 м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850792&lang=ru-RU

4.11 Константа равновесия реакции C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O равна 3,8. Рассчитать количество образующегося эфира (в моль), если для проведения реакции были взяты 0,5 моль спирта и 1,5 моль кислоты .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850795&lang=ru-RU

11. Давление пара хлороформа при 40 С равно 49198 Па, а при 50 С давление равно 71330,69 Па. Вычислить теплоту испарения и изменения энтропии при нормальной температуре кипения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850800&lang=ru-RU

11. При 1000 К и 1,013*105 Па для термической диссоциации Cl2 степень диссоциации равно 3,5*10-4. Определить в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов, Па.

11 4,052*105 1,013*105

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850803&lang=ru-RU

25. Выразить состав равновесной смеси и Кр при заданном общем давлении системы для реакции CO2+4H2=CH4+2H2O(газ)

3 5 0 0 моль до реакции

Степень превращения CO2 равна 0,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850808&lang=ru-RU

2. Время полураспада бромэтана при 500 с равно 9,4*10-12 с. Оцените энтропию активации и функцию Гиббса активации этой реакции, если энергия активации равна 55 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850827&lang=ru-RU

15. При окислении 2,48 г железа израсходовано 2,36 л воздуха (н.у). Рассчитать эквивалентную массу и валентность железа в этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850831&lang=ru-RU

75. Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющийся при сгорании 100 кг угля, содержащего 70 % углерода, 8 % водорода по массе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850929&lang=ru-RU

105. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. Для решения использовать справочные данные. Температурной зависимости ΔH и ΔS пренебречь.

N2(г)+O2(г)↔ NO2(г) 350 C (температура)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850930&lang=ru-RU

135. Константы скорости реакции при 273 и 298 К равны 1,17 и 6,56. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850932&lang=ru-RU

165. Для реакции C(графит)+H2(г)=C2H2(г) ΔН0298=226,75 кДж. Написать математическое выражение константы равновесия. Указать, как влияет на концентрацию ацетилена в равновесной смеси: а) повышение температуры; б) увеличение давления; в) увеличение весового количества графита; г) измельчение графита; д) введение катализатора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850964&lang=ru-RU

225. При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 61,5 мм рт.ст.Рассчитать, как изменится давление пара при указанной температуре, если в 540 мл воды растворить 36 г глюкозы C6H12O6?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850968&lang=ru-RU

255. Рассчитать температуру кристаллизации раствора, содержащего 18,5 г хлорида натрия в 530 мл воды. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 71 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850971&lang=ru-RU

285. Рассчитать pH раствора, полученного смешением 50 мл 0,1 М раствора NaOH, 33 мл 0,05 М раствора HCl и 10 мл воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850973&lang=ru-RU

315. Какие из указанных солей гидролизуются в водном растворе? Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза и указщать характер среды в растворе соли

NaClO4, Ca(NO2)2, Mg(CH3COO)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850977&lang=ru-RU

375. Составить схему гальванического элемента с марганцевым и железным электродами, погруженными в 0,025 М раствор MnSO4 и 0,0015 М раствор FeCl3, соответственно. Написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850978&lang=ru-RU

405. При электролизе водного раствора NiSO4 на аноде выделилось 3,8 л газа, измеренного при 27 С и давлении 740 мм рт.ст. Сколько граммов никеля выделилось на катоде? Написать уравнения электродных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850979&lang=ru-RU

435. Алюминий и титан – металлы более активные, чем железо. Но в условиях атмосферной коррозии железо корродирует быстрее. Почему? Сравните устойчивость этих металлов в водных растворах электролитов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850980&lang=ru-RU

11. Изохорно нагревали 43 г паров натрия от температуры 500 К. Давление паров составляло 101,3 кПа. Определить конечную температуру паров и их давление, если к системе было подведено 10,46 кДж теплоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850981&lang=ru-RU

65. Константа равновесия реакции CH4=C(тв)+2H2 Кр=р2H2/рCH4=3,8 (атм) при 1273 К.

Вычислить общее равновесное давление, если моль CH4 помещаются при той же температуре в сосуд емкостью 1 л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850982&lang=ru-RU

2. Вычислите стандартный электродный потенциал полуэлемента E0(Au3+|Au), если известны стандартные потенциалы пары Au+|Au(E01=1,68 В) и редокс-системы Au3+|Au (E02=1,41 В)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850983&lang=ru-RU

2. Для эквивалентной электропроводности амида азотной кислоты в воде получены следующие данные:

С, моль*л-1 0,03 0,015 0,075 0,001875

λ, Ом-1*см2*(моль-экв)-1 1,017 1,446 2,052 4,053

Предельные эквивалентные электропроводности ионов: λ0(H+)=298 Ом-1*см2 λ0(Na+)=34,9 Ом-1*см2 λ0(NaHN2O2)=93 Ом-1*см2. Определите константу равновесия диссоциации амида. Проверьте применимость закона разведения Освальда в указанном интервале концентраций амида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850984&lang=ru-RU

17. Вычислить объем занимаемый n моль (или mграммами данного вещества при Т и р. Расчет Выполнить с помощью коэффициента сжимаемости. Данные для решения задач в соответствии с вариантами контрольных работ приведены в таблице А2.

№варианта Вещество n, моль Т,К, р, атм

17 этанол 0,5 600 240

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850988&lang=ru-RU

17. Уксусная кислота имеет следующие давления насыщенного пара:

Т,К 363 383 403

р1, мм рт.ст 293 583 1040

Определить молярную массу уксусной кислоты в паре, если известно, что ΔНисп=24,35 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850991&lang=ru-RU

17. Для данной реакции рассчитать ΔH0298, ΔS0298 ΔG0298 ΔGt (считать двумя методами), константу равновесия (Кр) и состав в объемных процентах.

Количество моль взаимодействующих веществ в исходной смеси равно их коэффициентам. Общее давление P=1 амт

Уравнение реакции Т,К

CO2 (г)+Cl2↔CO2Cl2(г) 800

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850992&lang=ru-RU

17. Определите зависимость энтропии от объема для термодинамической системы, которая описывается уравнением состояния (для 1 моль) PV=RT(1+b/V+c/V^2)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850993&lang=ru-RU

1. Золь гидроксида магния получен при добавлении 20 мл водного раствора нитрата магния концентрацией 0,003 моль/л к 10 водного раствора гидроксида бария концентрацией 0,006 моль/л. Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя. Как заряжена частица золя? Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид алюминия, сульфат меди или фосфат калия. Поясните выбор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850994&lang=ru-RU

2. Золь фосфата алюминия был получен смешиванием равных объемов растворов Al(NO3)3 и фосфата натрия. Напишите формулу мицеллы золя, если в электрическом поле гранула перемещается к катоду (-). Как заряжена частица золя? Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид алюминия, сульфат меди или фосфат калия. Поясните выбор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850996&lang=ru-RU

4. Индикатор в аммиачной буферной среде для титрования аликвотного объема жесткой воды 50,00 мл в присутствии арсеназо I израсходовано 15,00 мл 0,0100 м ЭДТА. Именно на такой аликвот в избытке NaOH для титрования в присутствии добавленного и индикаторного кальцеина израсходовано 10,00 мл 0,0100 м ЭДТА. Рассчитать: а) молярную концентрацию ионов магния и кальция в воде; б) выраженную СаСО3 общая жесткость (мг/л),

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850997&lang=ru-RU

5. Образец воздуха объемом 1,5 литра в комплекте с этанолом. Хлорид после перевода в раствор осаждают ионы в осадок 15,00 мл раствора 0,0500 M AgNO3 для титрования излишков оставшегося количества Израсходовано 13,50 мл 0,0500 M KSCN. Концентрация метилхлорида (CH3Cl) в образце воздуха (г / л) вычислить.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4850998&lang=ru-RU

6. Если значение энергии на 1 моль a) 0,001 ккал; Б) 1 ккал; в) 30 ккал; г) 100 ккал, то определите длину волны, поглощаемой молекулой. Назовите, к какому спектральному диапазону относятся эти длины волн.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4851000&lang=ru-RU

8. К насыщенному раствору BaF2 добавляют раствор CaCl2 в том же объеме, раствор хлорида кальция для приготовления в 1 литре растворяют 0,0440 г соли. Процесс образования, образования осадка CaF2 в системе докажите с помощью Септ. (M (CaCl2)=110,98 г/моль; Ks(CaF2)=4*10-11).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4851001&lang=ru-RU

1. Используя справочные данные, рассчитать константу равновесия реакции СН4(г)+СО2(г)=СН3СООН(г) при 298 К.

2. Используя справочные данные, рассчитать константы равновесия реакции СН4(г)+

СО2(г) = СН3СООН (г) при 400 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4851002&lang=ru-RU

39. Молярная теплота плавления льда при 273 К составляет 6,01 кДж/моль, а молярная теплоемкость воды 75,31 Дж/(моль•К). Найти ΔG, ΔH и ΔS для процесса превращения 1 моля переохлажденной до 268 К воды в лед, если молярная теплоемкость льда описывается уравнением

CP(T) = -0,197 + 140,16•10-3•Т (Дж/(моль•К)).

Энтропия льда при 273 К равна 39,33 Дж/(моль•К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4851003&lang=ru-RU

48. Некоторое количество идеального газа подвергается при 300 К и начальном давлении 81,04 кПа изотермическому сжатию. При этом объем уменьшается от 44,8 л до 4,48 л. Определить количество газа, конечное его давление, изменение термодинамических функций ΔU, ΔH, ΔS, ΔA и ΔG, а также теплоту Q и работу W.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4851004&lang=ru-RU

58. Если смешать 1 моль СН3СООН и 1 моль C2H5ОН, то равновесная смесь будет содержать по 1/3 моль C2H5ОН и СН3СООН, и по 2/3моля H2O и CH3COOC2H5. Сколько эфира (CH3COOC2H5) будет находиться в равновесной смеси при той же температуре, если смешать 1 моль эфира и 3 моль H2O?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4851005&lang=ru-RU

67. Найти общее давление при равновесии, если твердый гидросульфид аммония возгоняется при 298 К в сосуде, содержащем Н2S под давлением 42,65 кПа. При этой температуре константа равновесия реакции

NН4НS(тв) = NH3(г) + H2S(г) K_p=ρNH3* ρH2S= 0,108 (атм2).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4851007&lang=ru-RU

1. Плотность раствора, содержащего 250 г KCl на 1000 г воды, равна 1,13 г/см Рассчитать парциальный мольный объем KCl в растворе, если парциальный мольный объем воды такой же, как для чистой воды. Плотность воды принять равной 0,988 г/см

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4851013&lang=ru-RU

2. Плотность 2,31 %-ного раствора NH3 равна 0,990 г/см3. Выразить состав раствора: в молях NH3 на 1000 г воды; в молях NH3 на 1 л раствора; в мольных долях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4851014&lang=ru-RU

З. Какова концентрация (в вес %) водного раствора тростникового сахара (М=З42), если он замерзает при температуре (-1 С)? Криоскопическая константа воды равна 1,86.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4851016&lang=ru-RU

4. Определить массу одного моля 25 % водного раствора азотной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4851017&lang=ru-RU

3. Вычислить при какой температуре n моль(или m граммов) данного вещества займет объем V литров при давлении р атм. Расчет выполнить по уравнению Ван-дер-Ваальса. данные для решения задач в соответствии с вариантами контрольных работ приведены в таблице А1

№варианта Вещество n, моль(m, г) V, л, р, атм

3 Углекислый газ 5000 г 10 150

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855884&lang=ru-RU

3. ΔG жидкой и газообразной воды при 25 С равны минус 337,129 и минус 228,572 кДж/моль соответственно. Рассчитать давление пара воды при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855885&lang=ru-RU

3. Белок сывороточный альбумин человека имеет молярную массу 69 кг/моль. Рассчитать осмотическое давление раствора 2 г белка в 100 см3 воды при 25 С в паскалях и в миллиметрах столбика раствора. Считать плотность раствора равной 1,0 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855887&lang=ru-RU

3. Вычислить объем занимаемый n моль (или mграммами данного вещества при Т и р. Расчет Выполнить с помощью коэффициента сжимаемости. Данные для решения задач в соответствии с вариантами контрольных работ приведены в таблице А2.

№варианта Вещество n, моль Т,К, р, атм

3 азот 1 180 200

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855891&lang=ru-RU

3. Рассчитайте стандартную внутреннюю энергию образования жидкого бензола при 298 К, если стандартная энтальпия его образования равна 49,0 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855893&lang=ru-RU

3. Один моль идеального газа, взятого при 25 С и 100 атм, расширяется обратимо и изотермически до 5 атм. Рассчитайте работу, поглощенную теплоту, ΔU и ΔН

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855894&lang=ru-RU

3. Для данной реакции рассчитать ΔH0298, ΔS0298 ΔG0298 ΔGt (считать двумя методами), константу равновесия (Кр) и состав в объемных процентах.

Количество моль взаимодействующих веществ в исходной смеси равно их коэффициентам. Общее давление P=1 амт

Уравнение реакции Т,К

COCl2(г) ↔CO+Cl2(г) 800

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855899&lang=ru-RU

3. Рассчитайте молярную энтропию неона при 500 К, если при 298 К и том же объеме энтропия неона равна 146,2 Дж/(моль*К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855901&lang=ru-RU

3. Вычислить, какое давление создадут N моль данного вещества находящегося в сосуде вместимостью V литров при температуре Т С. расчёт выполнить по уравнению Ван-дер-Ваальса

№варианта Вещество n, моль V, л Т, С

3 аммиак 10 10 127

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855905&lang=ru-RU

2. Ниже приведены экспериментальные данные по адсорбции азота на TiO2 (рутиле) при 75 K:

P*10-2, Па 60,94 116,41 169,84 218,65 275,25

А, моль/кг 0,367 0,417 0,467 0,512 0,567

Постройте график соответствующий линейному уравнению БЭТ. Найдите константы А и С. Рассчитайте удельную поверхность адсорбента. Давление насыщенного пара азота при указанной температуре Рs = 78300 Па, площадь, занимаемая одной молекулой азота, – S0 = 0,16 нм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855906&lang=ru-RU

12. Известны значения парциальных давлений паров компонентов в системе «хлороформ (1 компонент) – диэтиловый эфир ( 2 компонент)» при различной мольной доле второго компонента в жидкой фазе.

N2(ж) 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1

р1*10-4, Па 1,933 1,48 0,92 0,46 0,165 0

р2*10-4, Па 0 0,46 1,287 2,666 4,093 5,333

Необходимо:

1) построить на миллиметровой бумаге график зависимости парциальных давлений компонентов от мольной доли второго компонента

2) определить, имеются ли отклонения от закона Рауля (положительные или отрицательные, существенные или незначительные);

4) Вычислить коэффициенты активности каждого компонента раствора при следующих составах N2(ж)= 0,2;0,4;0,6.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855908&lang=ru-RU

5. Дана зависимость константы равновесия газовой реакции Кр [давление в шкале Па] от температуры

Т К, 290 303 317

Кр 82 187 446

Необходимо вычислить

1) значение стандартной мольной теплоты реакции графическим способом

2) значение константы равновесия при температуре 325 К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855909&lang=ru-RU

5. Дана зависимость константы равновесия газовой реакции Кр [давление в шкале Па] от температуры

Т К, 283 293 307 33

Кр 49 91 298 1139

Необходимо вычислить

1) значение стандартной мольной теплоты реакции графическим способом

2) значение константы равновесия при температуре 320 К

5. Дана зависимость константы равновесия газовой реакции Кр [давление в шкале Па] от температуры

Т К, 283 293 307 33

Кр 49 91 298 1139

Необходимо вычислить

1) значение стандартной мольной теплоты реакции графическим способом

2) значение константы равновесия при температуре 320 К

6. Для чистого антрацена известны температурные зависимости давления насыщенного пара при равновесии жидкость - пар и кристаллы – пар.

Кристаллы-пар T,K 418,9 450,4 471,7 482 490,7

P, Па 133 854 2321 4914 5333

Жидкость-пар T,K 505,0 533,3 568,0 583,4 615,2

P, Па 7990 17154 36315 53330 101320

В тройной точке плотности массы в жидком и кристаллическом состоянии равны соответственно 948 и 954 кг/м3.

Найти:

1. Постройте графики зависимости давления пара от температуры Р=f(T) и график зависимости lnP=(T)

2 Определите координаты тройной точки.

З Рассчитайте графически мольные теплоты испарения и возгонки, полагая, что они не зависят от температуры.

4 Определите мольную теплоту плавления.

S Найдите температуру плавления вещества Тпл при р=8*107 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855912&lang=ru-RU

7. Известны значения парциальных давлений паров компонентов в системе «хлороформ (1 компонент) – диэтиловый эфир ( 2 компонент)» при различной мольной доле второго компонента в жидкой фазе.

N2(ж) 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1

р1*10-4, Па 1,933 1,48 0,92 0,46 0,165 0

р2*10-4, Па 0 0,46 1,287 2,666 4,093 5,333

Необходимо:

1) построить на миллиметровой бумаге график зависимости парциальных давлений компонентов от мольной доли второго компонента

2) определить, имеются ли отклонения от закона Рауля (положительные или отрицательные, существенные или незначительные);

4) Вычислить коэффициенты активности каждого компонента раствора при следующих составах N2(ж)= 0,3;0,5;0,7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855914&lang=ru-RU

9. Известны значения парциальных давлений паров компонентов в системе «хлороформ (1 компонент) – диэтиловый эфир ( 2 компонент)» при различной мольной доле второго компонента в жидкой фазе.

N2(ж) 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1

р1*10-4, Па 4,586 3,866 3,4 3,066 2,533 0

р2*10-4, Па 0 3,733 5,04 5,666 6,133 6,826

Необходимо:

1) построить график зависимости парциальных и общего давления над системой от мольной доли второго компонента

2) определить, имеются ли отклонения от закона Рауля (положительные или отрицательные, существенные или незначительные);

4) Вычислить коэффициенты активности каждого компонента раствора при следующих составах N2(ж)= 0,3;0,5;0,7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855916&lang=ru-RU

16. В системе протекает газовая реакция C2H4+H2=C2H6 при давлении 1 атм и температуре 700 К.

Нужно найти:

1) коэффициенты температурной зависимости мольной изобарной теплоемкости веществ в справочной литературе;

2) стандартную мольную энтальпию реакции при этой температуре;

3) сделать вывод о том, какая эта реакция: экзотермическая или эндотермическая.

4) стандартную мольную энергию Гиббса реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855918&lang=ru-RU

17. В системе протекает газовая реакция CH3OH=CO+2H2 при давлении 1 атм и температуре 800 К.

Нужно найти:

1) коэффициенты температурной зависимости мольной изобарной теплоемкости веществ в справочной литературе;

2) стандартную мольную энтропию реакции

3) стандартную мольную энтальпию реакции

4) стандартную мольную энергию Гиббса реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855919&lang=ru-RU

2. Известны значения парциальных давлений паров компонентов в системе «хлороформ (1 компонент) – диэтиловый эфир ( 2 компонент)» при различной мольной доле второго компонента в жидкой фазе.

N2(ж) 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1

р1*10-4, Па 0,316 ,267 0,253 0,220 0,149 0,000

р2*10-4, Па 0 1,879 2,253 2,479 2,706 3,056

Необходимо:

1) построить на миллиметровой бумаге график зависимости парциальных давлений компонентов от мольной доли второго компонента (рис. 1)

2. Построить зависимость общего давления пара над раствором от состава (на том же рис 1)

2) определить, имеются ли отклонения от закона Рауля (положительные или отрицательные);

4) Вычислить коэффициенты активности каждого компонента раствора при следующих составах N2(ж)= 0,3;0,5;0,7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855924&lang=ru-RU

3.4 При нормальной температуре кипения, равной 100 С, теплота испарения волы составляет 2254,757 кДж/кг. Рассчитать давление под которым закипит вода при температуре 97 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855928&lang=ru-RU

4. Вычислите молярную теплоемкость вещества, используя правило Дюлонга и Пти и свойство аддитивности теплоемкости по правилу Неймана-Коппа. Рассчитайте удельную теплоемкость.

Вещество Al2O3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855930&lang=ru-RU

2.4 Вычислить изменение энтропии при нагревании 1 кмоль сульфида кадмия от 298 до 1000 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855932&lang=ru-RU

4. Вычислите теплоту образования вещества при стандартных условиях, используя энергии связей. Вещество метиламин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855935&lang=ru-RU

4. Определите стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при 25 С для реакции, используя справочные данные. CO2=CO+1/2O2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855937&lang=ru-RU

4. Для реакции SO2Cl2↔SO2+Cl2 при 303 К Kp=2,88*103 Н/м2. Определить направление процесса при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

Р(SO2Cl2)*10-5,Па Р(SO2) *10-5 Па Р(Cl2) *10-5 Па

3,565 1,013 1,013

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855958&lang=ru-RU

4.4 Определить константу равновесия реакции (Кр) C+CO2=2CO при 1000 К и давлении 10 атм, если в состоянии равновесия газовая фаза содержала 27,84 %-молярных СО.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855961&lang=ru-RU

4. Вычислить теплоту образования 100 г SO3 получаемого по реакции 2SO2+O2=2SO3 при 500 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855962&lang=ru-RU

16.4 Константа равновесия реакции C(тв)+CO2(газ) при температуре 1000 К равна 1,8 атм, а при 1100 К Кр=11,48 атм. Определить тепловой эффект реакции в данном температурном интервале и Кр при 1070 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855963&lang=ru-RU

19. Вычислите растворимость CdCO3

1) В чистой воде

2) в водном растворе NaCl концентрации 22 моль/м3

3) в водном растворе Na2CO3 концентрации 19 моль/м3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855964&lang=ru-RU

3. Какую навеску Na2S2O3*5H2O необходимо взять для приготовления 1 дм3 0,01 н раствора, который будет использоваться в качестве титранта в иодометрии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855966&lang=ru-RU

5. В мерной колбе вместимостью 100 см3 растворили 6,7 г технического BaCl2 массой. На титрование 25 см3 этого раствора израсходовали 23,95 см3 раствора AgNO3(T(AgNO3)=0,008048 г/см ). Вычислить массовую долю (%)BaCl2 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855967&lang=ru-RU

57. Рассчитать количество Al3+ в растворе по следующим данным. К раствору добавили 15 см3 0,11 н. раствора Na-ЭДТА, избыток последнего был оттитрован З см3 0,1010 н раствора ZnSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855968&lang=ru-RU

2. Константа скорости реакции SO2(г)+Cl2(г)=SO2Cl2(г)+Q при некоторой температуре равна 0,15. Начальная концентрация оксида серы (IV ) была [SO2]=0,85 моль/л, а хлора [Cl2]=0,4 моль/л, Вычислить начальную скорость реакции и скорость через некоторое время, за которое концентрация продукта стала равна 0,3 моль/л.

2. Константа скорости реакции SO2(г)+Cl2(г)=SO2Cl2(г)+Q при некоторой температуре равна 0,15. Начальная концентрация оксида серы (IV ) была [SO2]=0,85 моль/л, а хлора [Cl2]=0,4 моль/л, Вычислить начальную скорость реакции и скорость через некоторое время, за которое концентрация продукта стала равна 0,3 моль/л.

3. Вычислить константу равновесия реакции 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)+Q если в реактор объемом 6 л при некоторой температуре поместили по 2,16 моль исходных веществ, а к моменту наступлению равновесия израсходовалось 56 % оксида серы (IV). Как сместится равновесие этой реакции, если

а) повысить давление в системе

б) повысить температуру

в) повысить концентрацию кислорода

г) отводить продукт реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855970&lang=ru-RU

12. Вычислите U при плавлении 5 моль нафталина под давлением 1 атм., если в точке плавления (355 К) теплота плавления равна 4,5 ккал/моль, а величина dP/dT=2,6*106 Па/К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855971&lang=ru-RU

Для реакции протекающей по n-ному порядку, получены значения констант скорости при различных температурах. Для реакций с n=1константа имеет размерность с-1, а для n=2 размерность будет см3/с.моль. Рассчитать:

1. Энергию активации;

2. Предэкспоненциальный множитель;

3. Теплоту активации;

4. Температурный коэффициент скорости реакции;

5. Количество вещества израсходованное за время τ, если начальные концентрации равны С0 (кмоль/м3 )

Таблица 9

№ Реакция Т, К k τ,мин С0

1 2 3 4 5 6

12 Н2+J2→2HJ

n=2 500

510

520

530 2,938 .10-6

7,096 .10-6

1,652 .10-5

3,732 .10-5 39 1,67

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855973&lang=ru-RU

1. Рассчитать, оформить в виде таблицы и построить графики зависимостей удельной, эквивалентной электропроводностей и степени диссоциации от концентрации и разведения по данным, приведенным в таблице.

2. Рассчитать константы диссоциации электролита для всех концентраций и сделать вывод о подчинении растворов закону разведения Оствальда.

3. Определить, при какой концентрации степень диссоциации вещества в растворе равна 0,1 и чему равно рН данного раствора.

4. Рассчитать изменение энергии Гельмгольца (ΔF0298) при диссоциации.

Варианты заданий см. в табл.10-12.

Таблица 11

№

задан-ия V, л/моль 32 64 128 256 512 1024 λ0.104 м2/Ом.моль-экв

Вещество ρ (Ом.м) при Т=298 К

12 изо-C3H7COOH 39,02 55,17 78,53 112,78 162,54 236,49 382

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855974&lang=ru-RU

2. Рассчитайте изменение внутренней энергии аргона (одноатомный идеальный газ) при изобарном расширении от 15 до 37 л под давлением 196 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855975&lang=ru-RU

3. Во сколько раз изменится скорость реакции горения бутанола-2 в кислороде, если общее давление в системе уменьшить в 2 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855976&lang=ru-RU

4. Константа равновесия, ее физический смысл, от каких факторов зависит. Определите константу равновесия при 300 С для газофазной реакции:

CH4+H2O=CO+3H2

если ΔH0298, кДж/моль -75 -242 -110,5 0

fS0298, Дж/(моль*К) 186 189 197 131

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855977&lang=ru-RU

5. Поверхностное натяжение гексана равно 18,4 мДж/м2. Определите свободную поверхностную энергию 2 см3 аэрозоля вещества дисперсностью 5 мкм-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855978&lang=ru-RU

1. Для обратимой реакции первого порядка Аk1↔k2B отношение констант скоростей прямой К1 и обратной К2 реакций соответственно равны: при 300 K k1/k2=1,5 и при 500 К1/К2=0,1. Возможно ли при этих температурах и стандартных условиях самопроизвольное протекание процесса? Рассчитайте по этим данным тепловой эффект реакции. Покажите на одном графике (схематично) кинетические кривые исходного вещества и продукта реакции при этих температурах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855981&lang=ru-RU

3. Рассчитайте при 298 К величину pH водных растворов H2SO4 и H2SO3 с концентрацией 0,01 моль/л. Как будет меняться pH с разбавлением раствора и ростом температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855982&lang=ru-RU

1. Используя таблицы данных, предоставленные для каждого варианта, постройте три изотермы адсорбции бензола графитовой сажей.

2. Используя линейную форму уравнения Ленгмюра, постройте зависимость р/А от р. Определить предел мономолекулярной адсорбции (А) и значение К для трех температур через тангенс угла наклона к оси абсцисс и длину изображения по оси ординат.

З. Рассчитайте удельную площадь адсорбента, используя значение максимальной мономолекулярной адсорбции (А) при температуре Т=293 К (площадь молекулы бензола на поверхности графитированной сажи 49,10*10-20 м2)/молекула.

4. Постройте график lnk = f(1/T) и определите значение ΔН.

5. А=0,01 моль/кг; А=0,015 моль./кг; Построить изостеры для А = 0,02 молы/кг и по графикам рассчитать дифференциальную изостерическую теплоту адсорбции.

б. Проанализируйте полученные результаты.

5-вариант

Па 0 14 34 54 74

А29З, моль/кг 0 0,0115 0,0222 0,0293 0,0343

АЗ0З, моль/кг 0 0,0070 0,0146 0,0205 0,0250

АЗ13, моль/кг 0 0,0042 0,0094 0,0137 0,0174

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855985&lang=ru-RU

1. При равных концентрациях растворов наибольшей будет степень диссоциации кислоты:

1) пропионовой (Kд=1,34*10-5) 3) молочной (Kд=1,37*10-4)

2) муравьиной (Kд=1,8*10-4) 4) бензойной (Kд=6,3*10-5)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855986&lang=ru-RU

2. Рассчитайте массу этиленгликоля C2H4(OH)2, которую необходимо растворить в 500 г воды. чтобы температура замерзания приготовленного водного раствора была равной -5 С. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К*кг*моль-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855987&lang=ru-RU

2. Сколько растворенных частиц (ионов и недиссоциированных молекул) содержится в 1 л 0,0001н раствора циановодородной кислоты HCN (Kд=4,9*10-10)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855990&lang=ru-RU

3. Вычислите константу диссоциации кислоты, если pH 0,08 н раствора кислоты равен 2,4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855992&lang=ru-RU

2. При полярографическом анализе к 2 мл раствора добавили реактивы и раствор разбавили до 50 мл. Высота волны в этом растворе равнялась 30 мм. Затем в раствор добавили 1 мл стандартного раствора с С=10 мг/мл определяемого компонента. Высота волны стала 55 мм. Рассчитать концентрацию анализируемого раствора (в мг/мл).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855995&lang=ru-RU

45. Для определения порядка реакции А3-+5OH-→A(OH)58- измеряют значения рН раствора в зависимости от времени, используя стехиометрическое соотношение реагентов:

Покажите, что эта реакция имеет первый порядок. (Можно пренебречь концентрацией ионов [OH], образующихся из H2O.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4855998&lang=ru-RU

14. Будет ли корродировать медь в аэрированном растворе CuSO4 концентрацией 0,004 моль/л? Изобразите схему возможных электродных процессов, суммарное уравнение и условную схему коррозионного элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4856000&lang=ru-RU