2) Напишите формулу мицеллы золя AgCi в kci. Какой из электролитов: Са(cio4)2 или Na2so4 имеет наименьший порог коагуляции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578085&_ow=0

3) Напишите формулу мицеллы золя Cu2[Fe(CN)6], если порог коагуляции электролитов: K2SO4 - 290, NaNO3 - 293, Mg (CIO4)2 - 25 моль - экв./л.

Укажите потенциалопределяющий ион и противоионы. Золь получен при взаимодействии CuCl2 и K4[Fe(CN)6].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578086&_ow=0

4) Смешали 12 мл 0,02 н. раствора KCI и 100 мл. 0,005 н. раствора AgNO3. Напишите схему двойного электрического слоя на поверхности образовавшегося осадка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578087&_ow=0

5) Сформируйте принцип минимума свободной энергии применительно к поверхности раздела фаз. Объясните явление адсорбции с энергетических позиций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578088&_ow=0

6) Что такое краевой угол смачивания, что характеризует его величина?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578089&_ow=0

1. Рассчитать «железное число», если на «защиту» 5 мл золя Fe(OH)3 пошло 2 мл 0,001% раствора желатина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578090&_ow=0

2. Даны пороги коагуляции для (NН4)3РO4– 0,081 ммоль/л, Mg(НCO3)2 – 51 ммоль/л, Na2SO4–0,679 ммоль/л. Каков заряд золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578091&_ow=0

3. Что произойдет, если смешать по 10 мл золей AgI с (+) зарядом гранулы и с отрицательным зарядом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578360&_ow=0

4. Чем определяется кинетическая устойчивость золей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578363&_ow=0

5. Эмульсия керосина с водой стабилизируется, если перед встряхиванием этих двух жидкостей в воду добавить немного мыла. В отсутствие мыла эмульсия скоро расслаивается. Объясните, почему это происходит?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578365&_ow=0

6. Методы определения заряда коллоидной частицы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578366&_ow=0

7. Почему сою называют заменителем мяса и можно ли это доказать опытным путем?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578367&_ow=0

9. Сколько г CH3COOH адсорбировалось 5 г угля, если удельная адсорбция уксусной кислоты при 220 С составила 2,3.10-3 моль/г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578368&_ow=0

1. В 2 л воды при 25 °С растворяется 0.001 г Fe(OH)2. Вычислите ПР этого основания.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578370&_ow=0

2. Гальванический элемент составлен из двух цинковых электродов с активностями ионов цинка 0,01 и 2,6*10-4 моль/кг соответственно. Какой из них будет катодом, какой - анодом? Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578373&_ow=0

3. При электролизе нитрата некоторого металла за 20 мин при силе тока 4,5А на катоде выделилось 5,79 г металла. Определите металл, а также какое вещество и в каком объеме (л, н.у.) выделилось на аноде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578374&_ow=0

4. По приведенным данным:

Сl2 + 2e = 2Сl- , φ0 = + 1,359 В

2СlO3-+ 12Н++ 10e = Сl2 + 6Н2O, φ0 = +1,471В

напишите уравнение токообразующей реакции в ионно-молекулярном виде. Рассчитайте

для данного процесса значение стандартной константы равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578375&_ow=0

1. Вычислите объем воды, необходимый для растворения 1 г СаСО3 (ПР(СаСO3) = 4.4*10-9 )

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578448&_ow=0

2. Гальванический элемент состоит из двух кислородных электродов со значениями pH=5 и 12 соответственно. Какой из них будет являться катодом, какой - анодом? Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента и напишите уравнения анодного и катодного

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578449&_ow=0

3. При электролизе одного из соединений олова ток силой 10А за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554 г и хлор объемом 209 мл (н.у.). Найдите формулу соединения, подвергшегося электролизу, а также напишите уравнения анодного и

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578451&_ow=0

4. По приведенным данным:

2СlO- + 2Н2O + 2e = Сl2 + 4OН- , φ0 = + 0,405 В

ВгO3- + 2Н2O + 4e = ВrO- + 4OН-, φ0 = + 0,540 В

напишите уравнение токообразующей реакции в ионно-молекулярном виде. Рассчитайте для данного процесса значение стандартной константы равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578453&_ow=0

1. Выпадет ли осадок AgCl, если смешать 20мл 0,01М раствора КС1 и 6 мл 0,001 М раствора AgNO3? (ПP(AgCl) = 1,6*10-10).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578454&_ow=0

2. Для гальванического элемента:

(-) Аl | Аl3+|| Cu2+ | Сu (+)

напишите уравнения электродных процессов, а также уравнение токообразующей реакции. Используя термодинамические данные, рассчитайте его стандартное напряжение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578456&_ow=0

3. Сколько времени потребуется на электролиз раствора NaCl для того, чтобы при силе тока 4А выделился хлор объемом 5,6 л (н.у.), если выход по току составляет 0,8.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578457&_ow=0

4. По приведенному ионно-молекулярному уравнению токообразующей реакции:

Zn2+ + Н2 + 2OН- = Zn + 2Н2O,

напишите уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте значение стандартной константы равновесия данной токообразующей реакции, если значения стандартных электродных потенциалов φ0 равны -0,76 и -0,83 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578459&_ow=0

1. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 М растворе равна 0.03. Вычислите значения [Н+] и рН для этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578460&_ow=0

2. Гальванический элемент состоит из электродов: Cu2+| Сu и Fe2+ | Fe. Определите катод и анод, напишите уравнения электродных процессов, а также уравнение токообразующей реакции. Используя значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте Е° данного гальванического элемента и ΔrG0298 его токообразующей реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578462&_ow=0

3. Какие продукты и в каком количестве (г, л при н.у.) выделяются при полном разложении водного раствора 300 г NaI? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Сколько времени должен проходить электролиз при силе тока 10А и выходе по току 0,78?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578598&_ow=0

4. По приведенным данным:

2NO2- + 4Н2O + 6e = N2 + 8OН_ , φ0 = + 0,411 В

MnO42- + 2Н2O + 2e = MnO2 + 4OН- , φ0= + 0,579В

напишите уравнение токообразующей реакции в ионно-молекулярном виде. Рассчитайте для данного процесса значение стандартной константы равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578599&_ow=0

2. Рассчитать электрофоретическую подвижность пузырька воздуха в воде при ζ =40* 10-2 В и разности потенциалов на электродах 50 В, η нон=1*10-3, C =0,2 м, расстояние между электродами S=0,8см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578634&_ow=0

121. Определите предельную адсорбцию спирта графическим методом, и вычислите площадь, занимаемую 1 молекулой спирта в насыщенном адсорбционном слое, по следующим данным о зависимости поверхностного натяжения растворов н-амилового спирта в воде от концентрации при 25.0 °С :

С, ммоль/л 0 1.9 2.7 3.8 5.4 7.5 10.7 15.0 21.3 30.0 42.6

σ, мН/м 72.1 70.5 70.1 69.3 68.4 66.8 64.5 61.8 59.0 55.4 51.6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579389&_ow=0

721. Предположим, дисперсионной средой суспензии является раствор иодида натрия NaI 0.01 ммоль/дм3 в формамиде при 25 °С (εг = 33.2). Вычислите толщину ионной атмосферы ϰ-1 в этой среде и назовите, каким уравнением следовало бы использовать для расчета ζ-потенциала по результатов электрофореза, если радиус частиц 50 нм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579391&_ow=0

8. После разрушения антибиотика белковой природы ферментом трипсином и разделения полученной смеси на хроматографической бумаге системой растворителей бутанол – пиридин – уксусная кислота – вода (15: 10: 3: 12), обнаружены аминокислоты с Rf пятен соответственно: 0,28; 0,42; 0,49; 0,60; 0,73

В том же растворителе аминокислоты – свидетели имеют следующие значения R f : аспаргин – 0,65; пролин – 0,33; аланин – 0,46; глицин – 0,26; тирозин – 0,73; серин – 0,81.

Определить состав смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579393&_ow=0

13. Рассчитать процентный состав смеси газов по данным, полученным при газохроматографическом разделении смеси:

Газ, S, мм2 k

бензол 85 1,00

Гексан 27 1,11

Пропилен 34 1,08

Этанол 11 1,77

Где S-площадь пика, мм2

k-поправочный коэффициент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579394&_ow=0

24(2). Навеску зерна массой m г измельчили и добавили воду в объеме 50,00 см3. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,00300 г кальция. В обе колбы добавили реактив для образования поглощающего соединения и довели водой до метки.

Вычислить массовую долю Ca в зерне, если при фотометрировании раствора получили следующие оптические плотности:

Вариант 2

m,г 6,572

Dx-0,230

Dx+ст 0,510

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579395&_ow=0

24(3). Навеску зерна массой m г измельчили и добавили воду в объеме 50,00 см3. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,00300 г кальция. В обе колбы добавили реактив для образования поглощающего соединения и довели водой до метки.

Вычислить массовую долю Ca в зерне, если при фотометрировании раствора получили следующие оптические плотности:

Вариант 3

m,г 7,468

Dx-0,250

Dx+ст 0,530

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579396&_ow=0

25(1) Навеску маргарина массой m, г растворили в колбе вместимостью 50,00 см3. В две мерные колбы вместимостью 50,00 см3 отбирали аликвоты по 20,00 см3. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,00100 г Ni. В обе колбы поместили раствор диметилглиоксима и довели растворы до метки.

Вычислить массовую долю Ni в маргарине, если при фотометрировании растворов получили следующие данные

Вариант 1

m, г 4,6000

D 0,200

Dx+ст 0,420

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579399&_ow=0

3. Электроосмос, применение в медицине.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579429&_ow=0

5. Виды набухания. Как изменится масса ВМС и степень набухания при ограниченном и неограниченном набухании?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579430&_ow=0

8. Дать определение ИЭТ. Методы ее определения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579432&_ow=0

10. Перечислите известные биополимеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579433&_ow=0

517. Какие соли образуются при взаимодействии гидроксида калия: а) с оксидом углерода (IV); б) с оксидом серы (VI); в) с хлороводородом; г) с хлором? Рассчитайте массу КОН, которая потребуется для взаимодействия с хлором объемом 1,2л (н.у.) при высокой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579435&_ow=0

518. Вычислите массу гидроксида натрия и карбоната натрия в смеси массой 2,92 г, если на образование хлорида натрия из этой смеси затрачено 0,06 М раствора соляной кислоты объемом 1 л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579436&_ow=0

519. Через раствор, содержащий гидроксид натрия массой 60 г, пропустили оксид углерода (IV), полученный при разложении карбоната кальция массой 200 г. Определите массу образовавшейся соли и назовите ее.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579442&_ow=0

520. Кристаллогидрат соды массой 2,5 г после удаления кристаллизационной воды имеет массу 0,926 г. Вычислите массовую долю воды в кристаллогидрате и выведите его формулу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579443&_ow=0

525. Прокалили смесь карбонатов кальция и стронция массой 1,73 г. При температуре выше 1000 С образовалась смесь новых твердых продуктов массой 1,07 г. Вычислите массы карбоната кальция и стронция в исходной смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579444&_ow=0

526. Сколько граммов гидроксида кальция следует прибавить к раствору гидрокарбоната кальция с массовой долей Са(НСО3)2 5% массой 162 г для образования средней соли?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579447&_ow=0

530. Смесь оксидов бериллия и магния массой 0,3 г растворили в 1 М растворе соляной кислоты объемом 17 мл. Избыток кислоты нейтрализовали 0,5 М раствором гидроксида натрия объемом 8 мл. Вычислите массовые доли оксидов в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579448&_ow=0

531. Какой объем водорода (27 С и 99,7 кПа) получится при разложении водой 21 л гидрида кальция? Какой объем 1 М раствора соляной кислоты необходим для нейтрализации полученного продукта?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579450&_ow=0

536. Почему при реакции между MgCl2 и NH4OH образование малорастворимого гидроксида магния происходит не полностью? Что следует добавить к этой системе, чтобы полностью предотвратить образование Mg(ОН)2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579452&_ow=0

537. Чем объясняется различный характер продуктов взаимодействия соды с солями Be2+ и Mg2+ и с солями Ca2+ , Sr2+, Ba2+? Напишите уравнения соответствующих химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579454&_ow=0

561. Сколько граммов Ca(OH)2 необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммоль/дм3? Ответ: 106 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579455&_ow=0

562. Чему равна временная жесткость воды, в 1л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния? Ответ: 2 ммоль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579456&_ow=0

563. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 ммоль/дм3. Определить массу гидрокарбоната в 1л воды. Ответ: 144,7 мг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579465&_ow=0

564. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,60 ммоль/дм3? Ответ: 1,22 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579467&_ow=0

565. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды? Ответ: 0,28 ммоль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579469&_ow=0

566. В 100 л воды содержится 8,5 г хлорида кальция. Вычислите жесткость воды. Ответ: 1,53 ммоль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579470&_ow=0

567. Некарбонатная жесткость воды равна 5,3 ммоль/дм3. Рассчитайте, сколько Na3PO4 следует взять, чтобы умягчить 100 л такой воды. Ответ: 29 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579472&_ow=0

568. Вычислите карбонатную жесткость воды, если в 5 л ее содержится 2,5 г гидрокарбоната магния и 1,3 г гидрокарбоната кальция. Ответ: 10,1 ммоль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579473&_ow=0

569. При обработке 0,5 л образца воды карбонатом натрия в осадок выпало 70 мг CaCO3. Чему равна жесткость воды, если она обусловлена только сульфатом кальция? Ответ: 2,8 ммоль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579475&_ow=0

570. Рассчитайте жесткость воды, если известно, что для ее устранения к 50 л воды добавили 18 г Na2CO3. Ответ: 6,8 ммоль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579476&_ow=0

590. Состав стекла выражается формулой Na2O•CaO∙6SiO2. Вычислите теоретический расход сырья соды, известняка и песка на получение стекла массой 100 кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579479&_ow=0

591. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Мg2Si←Si→SiH4→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

↓ ↓

MgCl2→MgSiO3→Na2SiO3→CaSiO3→SiO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579480&_ow=0

595. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

a) NH3 → NH4NO3 → N2 → NO;

б) NaNO3 → O2 → NO2 → HNO3 → Fe(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579481&_ow=0

596. Определите массовую долю аммиака в растворе, полученном при разбавлении раствора аммиака объемом 1 л (ρ = 0,9 г/см3) с массовой долей NH4OН 25% водой объемом 9,1л. Сколько граммов гидроксида железа (III) может быть осаждено полученным раствором массой 5 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579483&_ow=0

598. В ряду напряжений алюминий находится до водорода, однако из воды его не вытесняет. В то же время взаимодействует с раствором щелочи с выделением водорода. Объясните причину такого поведения алюминия. Напишите уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579486&_ow=0

599. Германий в присутствии перекиси водорода может растворяться в щелочах. Вычислите, сколько граммов NaOH потребуется для растворения 14,52 г германия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579488&_ow=0

601. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са(Н2РО4)2 → Са3(РО4)2→ Р?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579489&_ow=0

602. Сколько потребуется фосфорита, содержащего 60% Са3(РО4)2, для получения 10 кг фосфора, если потери составляют 5 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579490&_ow=0

605. Закончите уравнения реакций:

а) SnCl2 + Fe2(SO4)3 =;

б) SnCl2 + KOH + Pb(NO3)2.

Коэффициенты в уравнениях расставьте, используя метод электронного баланса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579492&_ow=0

606. Какой объем гидроксида натрия (ρ = 1,2 г/см3) с массовой долей NaOH 40% потребуется для растворения всего олова, содержащегося в 1000 консервных банок, если масса олова в каждой из них составляет 0,4 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579493&_ow=0

608. При пропускании через раствор гидроксида натрия углекислого газа объемом 4,9 л получена смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 22,9 г. Вычислите состав образовавшейся смеси солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579494&_ow=0

640. Каплю раствора соли неизвестного металла поместили на медную пластинку. Через некоторое время на том месте, где была капля раствора, осталось блестящее пятно, которое исчезает после нагревания. Объясните наблюдаемое явление. Какой металл входит в состав соли? Напишите уравнение реакций, происходящих при образовании пятна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579496&_ow=0

641. На смесь железа и меди массой 1,76 г подействовали горячей серной кислотой объемом 7 мл с массовой долей H2SO4 70% (ρ = 1,6 г/см3). Определите состав смеси, сколько и какой газ выделился в результате реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579499&_ow=0

645. Смесь железа с медью обработали раствором соляной кислоты с массовой долей НCl 20% (ρ = 1,1 г/см3). Массовая доля железа в смеси составляет 35%. Вычислите массу исходной смеси, если при реакции выделился газ объемом 244 мл (н.у.), и объем кислоты, вступившей в реакцию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579500&_ow=0

646. Вычислите массу сульфата меди (II) и сульфата цинка в смеси массой 1,202 г, если при прибавлении к смеси избытка хлорида бария выпал осадок массой 1,089 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579502&_ow=0

648. Какие из следующих веществ реагируют между собой: Cr(OH)3 и KOH; Cr2O3 и SiO2; Cr(NO3)3 и MgCl2; K2CrO4 и H2SO4; Na2Cr2O7 и NaOH; Cr2O3 и H2O. Составьте уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579503&_ow=0

649. Сколько оксида хрома (III) и азота (в объемных единицах) образуется при разложении дихромата аммония массой 27 г, содержащей массовую долю примесей 7,41%?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579504&_ow=0

651. Сколько мл 30% -ной азотной кислоты (ρ=1,184 г/см3) потребуется для растворения 1 г меди?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579505&_ow=0

652. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) цинка с концентрированной серной кислотой; б) кадмия с разбавленной азотной кислотой. В чем можно растворить Zn(OH)2? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579507&_ow=0

655. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Mn → MnSO4 → H2MnO4 → MnO2 → MnCl2;

б) Mn → Mn(OH)2 → Mn(NO3)2 → HMnO4 → MnO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579510&_ow=0

656. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для превращений: Ni → Ni(NO3)2 → Ni(OH)2 → Ni(OH)3. Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579511&_ow=0

657. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия с фтором. Платина окисляется до степени окисления + 4, а осмий – до + 8.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579512&_ow=0

659. Смесь железа и цинка, масса железа в которой составляет 5,6 г, обработана соляной кислотой (ρ = 1,1 г/см3) с массовой долей НCl. 20%. Какова масса этой смеси, если выделился газ объемом 13,44 л (н.у.)? Какой объем кислоты был при этом израсходован?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579515&_ow=0

661. Какая общая формула выражает состав ацетиленовых углеводородов (алкинов)? Как из метана получить ацетилен, затем винилацетилен, а из последнего хлоропрен?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579516&_ow=0

664. Напишите схему строения синтетического каучука, полученного из 2,3-диметилбутадиена, считая, что он представляет собой продукт 1,4-полимеризации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579518&_ow=0

665. Какой путь получения синтетического каучука разработал С.В. Лебедев? Приведите уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579519&_ow=0

669. Напишите схему строения бутадиен-стирольного каучука, считая для простоты, что он представляет собой регулярный полимер, в котором на одно стирольное звено приходится три бутадиеновых, и что бутадиен реагирует только в положениях 1,4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579520&_ow=0

670. Что такое хлоропреновый каучук? Как синтезировать необходимый для его получения мономер?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579522&_ow=0

671. Рассчитайте содержание хлора (%) в хлоропреновом каучуке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579523&_ow=0

675. Приведите примеры высокомолекулярных соединений, относящихся к полиолефинам. Напишите их структурные формулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579525&_ow=0

676. Напишите схему образования димера и тримера изобутилена под действием серной кислоты с учетом механизма этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579526&_ow=0

681. Напишите схему строения сополимера стирола с акрилонитрилом, считая, что образуется полимер с регулярным чередованием мономерных (структурных) звеньев (соотношение мономеров 1:1).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579527&_ow=0

683. Напишите уравнение реакции полимеризации формальдегида и определите степень полимеризации в реакции получения полиформальдегида со средней молекулярной массой 45000.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579529&_ow=0

684. Составьте уравнения реакций получения полихлорвинила, если в качестве исходного вещества взять ацетилен.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579531&_ow=0

688. Напишите реакцию получения органического стекла (полиметилметакрилата), опишите его свойства и применение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579532&_ow=0

689. Как получают волокно нитрон? Напишите схемы соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579533&_ow=0

693. Напишите реакцию получения поливинилацетата, опишите его свойства и применение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579537&_ow=0

694. Напишите схему образования продуктов поликонденсации фенола с уксусным альдегидом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579540&_ow=0

695. Напишите уравнения реакции полимеризации изомеров бутилена, структура которых выражается формулами СН2=СН-СН2-СН3 и СН3-СН=СН-СН3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579542&_ow=0

696. Составьте уравнение реакции получения изопренового каучука полимеризацией изопрена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579543&_ow=0

698. Охарактеризуйте отличие в строении целлюлозы и крахмала. Приведите формулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579545&_ow=0

699. Напишите реакцию получения нейлона, опишите его свойства и применение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579546&_ow=0

700. Напишите реакцию получения полиуретана, опишите его свойства и применение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3579547&_ow=0

5.14. Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела ее водного раствора с воздухом при 273 К и концентрации с = 0,05 кмоль/м3, если уравнение Шишковского записывается так: σ = σ0 - 16,7*10-3 In (1 + 21,5*с).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580329&_ow=0

1.Рассчитать стандартную теплоту образования при 298 К органическою соединения из простых веществ (см. табл.) с использованием стандартных теплот сгорания при 298 К; сравнить полученную величину со справочной [15].

Вариант Вещество

1 C12H22O11(кр) сахароза

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580337&_ow=0

2. При температуре Т рассчитать по уравнению Кирхгофа с использованием истинных и средних изобарных теплоемкостей тепловой эффект реакции и изменение энтропии в результате протекания реакции (см. табл.).

2. При температуре Т и общем давлении P (см. табл.) рассчитать энтропийным методом константу равновесия реакции Кр и состав равновесной смеси, если количества веществ в исходной смеси (в моль) равны их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

3. Объяснить, в какую сторону смещается равновесие рассматриваемой реакции:

а) при повышении температуры;

б) при повышении давления.

Указание. При вычислении энергии Гиббса применять значения теплового эффекта реакции и изменения энтропии реакции, полученные с использованием средних теплоемкостей.

Вариант T, K P*10-5, Па Реакция

1 900 1,013 N2 + O2 ↔ 2NO*

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580338&_ow=0

3.С помощью интерполяционного уравнения рассчитать значение истинной изобарной теплоемкости С°р вещества, отмеченного звездочкой (см. табл.), при температурах Т и (T + 300)/2. Для интервала температур от 298 К до Т построить график зависимости С°р = f(Т) и показать на нем значение средней теплоемкости Сp,298-Т

Указание. Значения С°p,298 и Сp,298-Т приведены в справочнике [15].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580340&_ow=0

4)1. По значениям констант скорости реакции k1 и k2 при двух температурах T1 и T2 соответственно (см. табл.) рассчитать энергию активации реакции.

2. При большей из двух заданных температур определить период полупревращения τ1/2 и убыль концентрации х реагента (реагентов, если их начальные концентрации C0 одинаковы и они взаимодействуют с равными стехиометрическими коэффициентами) к моменту времени τ.

3. Определить аналитическим методом константу скорости реакции при температуре Tx и построить график зависимости lnk=f(103/T).

4. Определить температурный коэффициент скорости реакции.

Указание. Значения температур T1 и T2 берутся в порядке их указания в табл. к задаче 2.1 независимо от их величин.

Вариант Порядок реакции Константа скорости реакции k при температуре T, K Tx, K τ* 10-3, c C0, моль/л

1 второй T k*104 574,5 856,0 497,2 3,6 483 3,60 0,03

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580347&_ow=0

5)По зависимости концентрации реагентов от времени протекания реакции (см. табл.) найти методами подстановки и графическим порядок реакции.

Вариант Концентрация С, моль/л при времени τ, с от начала реакции

1 τ 0 184 319 526 827

c 2,35 2,08 1,91 1,67 1,36

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580348&_ow=0

6). Использование метода калибровочного графика при элементном количественном анализе в фотометрии.

На основании данных, приведенных в табл. 22, определите содержание заданных элементов в исследуемых сточной или природной водах, используя метод калибровочного графика.

Сопоставьте полученный результат с данными по ПДК и сделайте вывод о возможности возвращения использованных вод в производство или пригодности к использованию для пищевых целей природных вод.

Номер варианта соответствует последней цифре шифра студента.

Оптическая плотность, А Концентрации

N Определяемый элемент Метод определения Объем стандартных растворов Исследуемый раствор, Ax Стандартный раствор, мкг/мл Исследуемый раствор

1 мл 2 мл 3 мл 4мл 5 мл

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

1 Fe

(ПДК

=0,5

мг/л) С сульфосалициловой кислотой 0,09 0,178 0,286 0,356 0,445 0,244 79,3 Fe(%) в сточной воде из аликвотной части 10 мл без предварительного упаривания

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580356&_ow=0

7.Для определения содержания натрия в сточной воде содового производства использовали метод пламенной фотометрии. Непосредственное определение проводится при содержании натрия в пробе от 0,1 до 10 мг/л. Более концентрированные воды предварительно разбавляют, а менее концентрированные - упаривают. Определение проводилось методом калибровочного графика. Данные для его построения приведены в табл. 23. Объем исходной пробы 500 мл, после упаривания - указан в табл. 24. Вычислить содержание натрия (мг/л) в исследуемой сточной воде.

Концентрация натрия мг/дм3 1 2 3 4 5 7 10

Относ. интенсивность излучения (Iотн) 30,0 36,0 40,0 44,0 48,0 56,0 70,0

Объем пробы после упаривания, мл 100

Относительная интенсивность излучения (Iотн) 32

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580359&_ow=0

8.На основании данных о составе ряда минеральных и природных вод, приведенных в табл.25, предложите оптический метод анализа (метод эмиссионной и/или атомно-абсорбционной спектроскопии) для контроля маркированного содержания катионов в бутилированной минеральной воде. Приведите обоснования для своего выбора.

Ответьте на следующие вопросы:

1. Можно ли использовать для всех образцов один и тот же калибровочный график для определения содержания калия и натрия?

2. Будут ли мешать анионы этому определению?

3. Требуется ли предварительная подготовка пробы для анализа или можно использовать аликвотные части анализируемой воды непосредственно

из бутылки?

4. Предложите методы определения содержания анионов в представленных в таблице минеральных водах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580360&_ow=0

9. Рассчитать состав смеси газов (объемные доли, %) по данным площадей пиков S (мм2) и поправочных коэффициентов k, полученных при хроматографировании газовых смесей (табл. 26).

Состав смеси

Пропан S 201k 1,13

Бутан S 298k 1,10

Пентан S 24k 1,09

Циклогексан S 37k 1,08

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580361&_ow=0

10. Какие типы сорбентов могут быть использованы в различных поглотительных приборах для отбора проб воздуха?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580362&_ow=0

1. Определить концентрацию хлорида аммония в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл раствора 0,0500Н нитрата ртути получили следующие результаты:

V, Нg2(NO3)2, мл 10,0 15,0 17,0 17,5 17,9 18,0 18,1 18,5 19,0

E, mB 382 411 442 457 498 613 679 700 709

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580363&_ow=0

2. При титровании 200 мл смеси едкого калия и аммиака 0,2 Н соляной кислотой были получены следующие показания гальванометра:

V, мл. 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 7,5 8,0 8,5

Показания гальванометра 42 39 29 23 21 14 20 22 23 25 30 44 57

Построить кривую титрования и определить концентрацию КОН и NН4OH. Определить, сколько раствора едкого калия и аммиака надо взять для приготовления 200 мл указанного раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580364&_ow=0

6. Для люминесцентного определения алюминия в латуни навеску а растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 500,0 мл. Затем 10,0 мл раствора перенесли в колбу емкостью 100 мл, прибавили раствор кислотного хром-сине-черного и довели объем до метки. Интенсивность люминесценции полученного раствора оказалась Ix.

Интенсивность четырех стандартных растворов, содержащих в 100 мл 10,0; 20,0; 30,0 и 40,0 мкг алюминия, равна 0,60; 0,82; 1,04 и 1,26 соответственно. Построить калибровочный график и определить процентное содержание алюминия в латуни для следующих вариантов:

Варианты а б в г д

а, г 0,1000 0,0800 0,1600 0,1500 1,4400

Iх 0,72 0,56 1,09 0,91 1,18

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580366&_ow=0

1. Какая величина называется оптической плотностью и от каких факторов она зависит?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580368&_ow=0

2. Дать определение удельной и эквивалентной электропроводности. Указать от каких факторов и каким образом зависит их величина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580369&_ow=0

3. Дайте характеристику количественного определения веществ в газовой хроматографии методом внутреннего стандарта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580370&_ow=0

4. Какой вид имеют кривые потенциометрического титрования смеси веществ в реакциях осаждения? Как по ним определяют эквивалентный объем? Приведите пример.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580372&_ow=0

5. Какой вид имеет спектр люминесценции? Что является качественной и количественной характеристикой вещества в этом спектре?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580374&_ow=0

6. Что такое характеристические частоты, какова их роль в качественном анализе методом ультрафиолетовой спектроскопии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580375&_ow=0

7. Какие иониты называют слабокислотными и слабоосновными? В каких средах (кислой, нейтральной или щелочной) их лучше использовать в методе ионообменной хроматографии? Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580376&_ow=0

8. Как меняется показатель преломления с изменением концентрации? Где используют эту зависимость в рефрактометрическом методе анализа и при анализе каких продуктов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580377&_ow=0

9. В чем сущность метода инверсионной вольтамперометрии? Чем обусловлена высокая чувствительность этого метода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580378&_ow=0

10. Какими из методов: фотоколориметрией, кондуктометрией или потенциометрией можно определить концентрацию иодид-ионов в растворе, равную 4•10–5 моль/дм3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580379&_ow=0

1. Для люминесцентного определения алюминия в соляной кислоте навеску ее 0,1500 г выпарили, остаток растворили и получили 500 см3 раствора. 50см3 его перенесли в мерную колбу, вместимостью 100 см3, прибавили кислотный хром-сине-черный и довели до метки дистиллированной водой. Интенсивность флуоресценции полученного раствора была равна 60. Интенсивность стандартного раствора, содержащего 30мкг алюминия в 100 см3, равнялась 86. Рассчитайте массовую долю алюминия в исследуемом образце, если интенсивность люминесценции холостых растворов равна 10.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580380&_ow=0

2. Для построения градуировочного графика смешали следующие объёмы глицерина и воды и измерили их показатели преломления:

V(H2O), см3 10 8 6 4 2 0

Vглицерина, см3 0 2 4 6 8 10

n20D 1,3330 1,3627 1,3915 1,4211 1,4484 1,4740

Определите массовую долю глицерина в анализируемом растворе, если его показатель преломления равен 1,4114, а плотность глицерина 1,2613 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580381&_ow=0

3. Найдите оптимальную толщину поглощающего слоя (кюветы) для фотометрирования окрашенного раствора соли железа с молярным коэффициентом светопоглощения emax, равным 2,4*103, если в 50 см3 раствора содержится 0,05 мг железа. Оптимальное значение оптической плотности равно 0,42.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580382&_ow=0

4. Сколько см3 раствора (С(NaCl)=0,1 моль/дм3 ) можно пропустить через 100 см3 набухшего катионита КУ-2, если его динамическая обменная емкость 1,25 ммоль/см3? Напишите уравнение реакции ионного обмена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580383&_ow=0

5. Для амперометрического определения ионов Cd2+ в пиве 500 см3 его были выпарены до 10см3 и оттитрованы раствором K4[Fe(CN)6] с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм3. При этом были получены следующие показания прибора:

V(K2Cr2O7), см3 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 4,0

Iдиф., мкА 83 44 5 4 4 4 4

Построить кривую титрования и рассчитать содержание ионов Cd2+в 1дм3 пива.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580384&_ow=0

6. При определении содержания свинца в мясе методом амальгамной полярографии были получены следующие результаты (мг/кг): 0,45; 0,50; 0,21; 0,38; 0,40; 0,12; 0,30; 0,60; 0,41; 0,37. Обработайте данные по правилам математической статистики. Рассчитайте величину доверительного интервала, в пределах которого находится истинное значение определяемого показателя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580385&_ow=0

7. Рассчитайте содержание ионов натрия в молоке (в мг/дм3), если потенциал стеклянного натрий-селективного электрода, измеренный по отношению к хлоридсеребряному электроду сравнения (0,1 М), равен 0,048 В. Е0 для натрий-селективного электрода равен 0,371 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580386&_ow=0

8. При титровании хлорида бария серной кислотой с молярной концентрацией, равной 0,1000 моль/дм3 были получены следующие данные по шкале высокочастотного титратора:

V(H2SO4), см3 2 4 6 8 10 12 14 16

I,мкА 62 43 29,5 22,0 19,2 28 37 45

Построить кривую титрования и рассчитать массу хлорида бария в исследуемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580388&_ow=0

9. При определении этилового спирта методом газовой хроматографии была исследована зависимость высоты пиков от содержания спирта:

m, мг 2 4 6 8 10

h, мм 18 35 52 66 88

Рассчитайте массовую долю спирта в исследуемом растворе, если для 0,02 см3 его получен пик с высотой 57 мм, плотность раствора равна 0,950 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580389&_ow=0

10. Какие из представленных зависимостей соответствуют косвенным методам инструментального анализа? В каждом выбранном варианте назовите прибор, измеряемую на нём величину, её единицы измерения. Покажите на выбранных кривых как определяют эквивалентный объём.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580390&_ow=0

1.Плотность раствора хлората калия (KClO3) 1,02 г/мл. К 25,0 мл раствора прибавили 25,0 мл раствора FeSO4 с молярной концентрацией 0,120 моль/л. На титрование остатка FeSO4 пошло 4,95 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,011 моль/л. Вычислите массовую долю KClO3 в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580391&_ow=0

4.К 25,0 см3 раствора прибавили 25,00 см3 0,1200 н. раствора FeSO4, избыток которого был оттитрован 5,00 см3 0,1100 н. раствора KMnO4. Рассчитать процентное содержание KClO3 в растворе, если плотность раствора хлората калия (KClO3) 1,02 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580392&_ow=0

10(1) Для определения никеля в образце методом бумажной хроматографии на бумаге, пропитанной диметилглиоксимом с водой в качестве растворителя, были получены следующие площади пятен в зависимости от концентрации никеля:

С мг/0,2 см3 0,12 0,45 0,90 1,20 1,65

S мм2 26 44 66,5 83 105

При анализе образца навеску m растворили и разбавили до 25 см3. Пипеткой на хроматографическую бумагу нанесли 0,20 см3 раствора и после определения площади пятна. Рассчитать массовую долю никеля в образце по следующим результатам:

Вариант 1

Масса образца, г 0,5000

Площадь пятна, мм2 52,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580393&_ow=0

2. Навеску лекарственного препарата Гексестрол массой 0,1995г. поместили в колбу на 1мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 1мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,5М NaOH. На титрование затрачено 1,381мл NaOH. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и содержание действующего вещества в навеске. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 270,37).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580394&_ow=0

7. Напишите уравнения 4 химических реакций, с помощью которых можно провести качественных химический анализ следующих ЛП. Укажите фармакологическую группу, фармакологический эффект, побочные действия, высшую разовую и высшую суточную дозу препарата:

1. Норэпинефрин

2. Натрия бензоат

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580395&_ow=0

2. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, pН которого равен 5,2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580416&_ow=0

3. Определить нормальность и молярность 12%-ного раствора CuSO4 ρ=1,33 г/мл. Сколько граммов CuSO4 следует растворить для приготовления 0,5 л этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580418&_ow=0

4. Ковалентная (атомная) кристаллическая решетка. Укажите расположение элементарных полупроводников в периодической системе Д.И. Менделеева. Покажите изменение электрофизических свойств на примере элементов четвёртой группы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580419&_ow=0

5. Составьте электронные уравнения окислительно-восстановительной реакции и расставьте стехиометрические коэффициенты:

FeCl2 + KMnO4 + HCl( разб) = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580420&_ow=0

6. Напишите электродные процессы в гальваническом элементе и вычислите ЭДС этого элемента:

(-) Zn|Zn(NO3)2(0.1M) || Pb(NO3)2 (0.02M) | Pb (+)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580421&_ow=0

7. Неочищенная медь содержит примеси серебра и цинка Что произойдёт с этими примесями при электролитическом рафинировании меди?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580424&_ow=0

8. Никель в ряду напряжений стоит до водорода. Объясните, почему возможно электрохимическое никелирование из водных растворов его солей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580425&_ow=0

9. Через серебряный кулонометр пропускали ток в течение 3 ч амперметр показывал силу тока, равную 0.9 А. Найдите процент погрешности даваемой амперметром, если за это время в кулонометре выделилось 12,32 г Аg .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580427&_ow=0

10. Написать уравнение реакций, протекающих на электродах свинцового аккумулятора при его заряде и разряде

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580428&_ow=0

1. В капилляре радиусом 0,4 мм глицерин плотностью 1,26 г/см3 поднимается на высоту 27мм. Поверхностное натяжение глицерина 0,06397 Дж/м2. Каков краевой угол смачивания в данном случае?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580430&_ow=0

3. Пользуясь методом ультрамикроскопии было подсчитано, что в объеме 2,5 мм3 содержится 10 частиц гидрозоля золота. Концентрация золя 0,3 г/л, плотность золота 19300 кг/м3, частицы сферические. Какова возможная погрешность в расчете среднего радиуса этих частиц будет допущена, если их форму принять за кубическую?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580432&_ow=0

4. Свет длиной волны 540 нм и начальной интенсивностью J проходит через слой эмульсии тетралина в воде толщиной 5 см. Рассчитать долю прошедшего света и построить график зависимости ее от радиуса частиц дисперсной фазы, изменяющегося в результате коалесценции от 10 до 50 нм. Содержание дисперсной фазы 0,05 % (масс.), показатель преломления тетралина и воды соответственно 1,54 и 1,333.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580434&_ow=0

5. Аморфные частицы гидрозоля кремнезема имеют плотность 1803 кг/м3. Поверхностное натяжение этих частиц на границе с водой 45 мДж/м2. Как изменяется энергия Гиббса критического зародышеобразования частиц кремнезема при изменении степени пересыщения с 2 до 4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580435&_ow=0

6. При 293 К средний сдвиг частиц золя золота, по данным Сведберга, в ацетоне 6,2 мкм за 1,6 с. Вязкость ацетона 0,32*10-3 Па*с. Определить дисперсность частиц золя и коэффициент диффузии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580436&_ow=0

7. При определении молекулярной массы конго красного Педерсеном было обнаружено, что на расстояниях от оси вращения ультрацентрифуги 5,84 и 5,81 см концентрации дисперсной фазы оказались равными соответственно 50,46 и 47,57%. Число оборотов ротора равными центрифуги 300 об/с. Плотность дисперсной фазы при 298 К 1,67 г/см3, а дисперсионной среды 1,002 г/см3. Каков же результат эксперимента Педерсена?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580438&_ow=0

8. В дисперсной системе, представляющей собой упруговязкое тело Максвелла, под действием нагрузки мгновенно развивается упругая относительная деформация, равная 400%. Рассчитать начальное напряжение в системе и промежутов времени, за которое оно уменьшится в 100 раз. Модуль упругости и коэффициент ньютоновской вязкости системы составляют соответственно 500 н/м2 и 50 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580439&_ow=0

9. Указать знак дзета-потенциала частиц гидрозоля бромида серебра, если он получен при добавлении 10 мл раствора бромистого натрия концентрацией 0,02 моль/л к 8 мл раствора нитрата серебра концентрацией 0,05 моль/л. Написать формулу мицеллы и показать схематически строение двойного электрического слоя частиц гидрозоля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580440&_ow=0

10.Через стеклянную мембрану под давлением 490 гПа проходит водный раствор хлорида натрия. Удельная электропроводность среды 0,01 См/м, вязкость 1 спз, относительная диэлектрическая проницаемость 81. Каков в этом случае потенциал течения, если дзета-потенциал 40 мВ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580445&lang=ru-RU

11. Порог коагуляции отрицательно заряженного гидрозоля сульфата мышьяка под действием хлорида калия равен 49 ммоль/л. С помощью правила Шульце-Гарди и ряда Дерягина-Ландау рассчитать для этого золя пороги коагуляции, вызываемой электролитами: нитратом калия, сульфатом калия, хлоридом магния, сульфатом магния, хлоридом алюминия, сульфатом алюминия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580447&_ow=0

24(1). Навеску зерна массой m г измельчили и добавили воду в объеме 50,00 см3. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,00300 г кальция. В обе колбы добавили реактив для образования поглощающего соединения и довели водой до метки.

Вычислить массовую долю Ca в зерне, если при фотометрировании раствора получили следующие оптические плотности:

Вариант 1

m,г 5,000

Dx-0,230

Dx+ст 0,510

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580483&_ow=0

13. Построить кривые изменения потенциалов при 20 С при титровании 0,1 н H2SO4 1 н раствором NaOH. Электроды хингидронный и 0,1 н каломельный. Расчетные точки: 0; 10; 99,1; 100; 100,1; 110 % от Т.Э. Определить объем титранта в ТЭ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3580532&_ow=0

7.Рассчитать процентное содержание Na2CO3 в растворе, если на 20,00 см3 его при титровании до CO2 расходуется 33,45 см3 0,5700 н раствора HCl. Плотность раствора Na2CO3 равна 1,050 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582522&_ow=0

25. а) Какие орбитали атомов заполняются раньше:

4s или 3d; 5s или 4p? Почему?

б) какую ковалентную связь называют σ –связью и какую π –связью? Разберите на примере молекулы азота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582534&_ow=0

45. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению

Fe3O4(тв) + CO(г) = 3FeO(тв) + CO2(г).

Вычислите ΔG0 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ΔS0 в этом процессе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582536&_ow=0

65. При некоторой температуре константа скорости реакции, протекающей в гомогенной системе Н2 + I2 = 2HI, равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость этой реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582537&_ow=0

85. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH.

105. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

Na2SO3 + H2O + KMnO4 → KOH + Na2SO4 + MnO2

Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит:

S2- → S0, As3- →As5+, N3+ → N3-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582539&_ow=0

125. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+]=[Cd2+]=0,01 моль/л? Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,0001 моль/л? Коэффициент активности ионов принять f=1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582540&_ow=0

145. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2A в течение 4ч. Составите электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде, и каков объем газа (н.у.) выделившегося на аноде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582541&_ow=0

165. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называется процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582542&_ow=0

1. Вычислить грамм-эквиватенты следующих веществ:

c) Na2CO3×10H2O

e) KAl(SO4)2*12H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582543&_ow=0

2. Вычислить титр 0,1 моль/л растворов:

a) HCl

f) H2C2O4*2H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582547&_ow=0

3. Вычислить титр 0,1 моль/л раствора H2SО4 по:

a) NaOH

c) NaHCO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582551&_ow=0

4. Какую навеску кристаллического хлорида никеля следует взять, чтобы масса осадка гидроксида никеля была равна приблизительно 0,3 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582552&_ow=0

5. Рассчитать навеску кристаллического хлорида бария для определения в ней кристаллизационной воды. Исходное соединение BaCl2 × 2H2O, удаляемая масса 0,4 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582554&_ow=0

6. Рассчитать количество гидроксида аммония, необходимого для полного осаждения меди в форме гидроксида из 0,45 г кристаллического сульфата меди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582555&_ow=0

8. 2,0000 г щавелевой кислоты (H2C2O4×2H2O) растворили в колбе на 200 см3. На титрование 20,00 см3 этого раствора израсходовано 15,00 см3 раствора гидроксида натрия (NaOH). Определить концентрацию раствора гидроксида натрия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582556&_ow=0

4. Какова масса навески гидроксида калия (КОН), если нужно приготовить 1,5 л 0,02 моль/л раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582557&_ow=0

6. Рассчитать количество соляной кислоты (HCl), необходимой для полного осаждения серебра в форме хлорида из 0,3 г нитрата свинца (Pb(NO3)2).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582558&_ow=0

1. Константа скорости реакции А + 2В → 3С равна 0,6 л2•моль–2•с–1. Начальные концентрации веществ А и В равны 2,0 и 2,5 моль/л соответственно. Вычислите скорость реакции в начальный момент времени и в момент, когда концентрация вещества В станет равной 0,5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582559&_ow=0

2. Рассчитайте константу скорости реакции первого порядка, учитывая, что за 25 минут прореагировала четверть исходного количества вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582562&_ow=0

3. Реакция диспропорционирования гипобромит-ионов 3BrO– → BrO3– + 2Br– в щелочной среде описывается кинетическим уравнением реакции второго порядка с константой скорости 9,3•10–4 м3•кмоль–1•с–1. Исходная концентрация гипобромит-ионов равна 0,1 кмоль/м3. За какое время прореагирует 30% исходного количества гипобромит-ионов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582564&_ow=0

4. Определите порядок реакции и константу скорости разложения пероксида водорода в присутствии катализатора при 298 К, если концентрация H2O2 меняется с течением времени следующим образом:

τ, мин 0 10 20 30 40

С(H2O2), моль/л 2,50 0,90 0,32 0,12 0,04.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582565&_ow=0

5. Две реакции одинакового порядка имеют одинаковые предэкспоненциальные множители, но различные энергии активации: Е2 – Е1 = 50,0 кДж/моль. Рассчитайте отношение их констант скоростей k1/k2 при 300К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582566&_ow=0

3. Из 4,0500 г кристаллического сульфата меди (CuSO4*5H2O) приготовлено 200,00 мл. На реакцию 20,00 мл этого раствора израсходовано 15,00 мл 0,1 моль/л раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3). Определите процентное содержание сульфата меди в анализируемом образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582567&_ow=0

6. Сколько грамм Na2S×9H2O процентное содержание сульфата 100 см3 0,01 моль/л раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582568&_ow=0

7. Чему равна концентрация раствора Na2SO3×7H2O, если для приготовления 200 см3 этого раствора взята навеска 1,3102 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582569&_ow=0

8. Чему равна концентрация раствора NH4CNS, если на титрование 5 см3 этого раствора израсходовано 4,47 см3 0,1 моль/л раствора AgNO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582570&_ow=0

1. Типы весовых определений: метод отгонки, выделения, осаждения

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582571&_ow=0

2. Инфракрасная спектроскопия: сущность, инфракрасный спектр, применение

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582572&_ow=0

1. Реакция описывается уравнением 2А + В → 2С. Начальные концентрации веществ А и В равны 0,3 и 0,5 моль/л соответственно. Константа скорости реакции равна 0,8 л2•моль–2•мин–1. Рассчитайте начальную скорость реакции и ее скорость по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль•/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582573&_ow=0

2. Превращение перекиси бензоила в диэтиловый эфир (реакция первого порядка) при 333 К протекает за 10 минут на 75,2%. Вычислите константу скорости реакции при 333 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582574&_ow=0

3. Константа скорости реакции второго порядка

CH3COOCH3 + NaOH ↔ CH3COONa + CH3OH

равна 5,4 л•моль–1•мин–1. Какая молярная доля эфира (%) прореагирует за 15 минут, если исходные концентрации щелочи и эфира одинаковы и равны 0,05 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582575&_ow=0

4. Определите порядок реакции и константу скорости разложения оксида азота (V), растворенного в тетрахлорметане при 45 С, используя следующие опытные данные:

τ, мин 0 5,7 16,9 35,5

С(N2O5), моль/л 2,08 1,67 1,11 0,55

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582576&_ow=0

5. Вычислите энергию активации реакции NO2 ↔ 2NO + O2, если константы скорости этой реакции при 600 и 640К равны 83,9 и 497,0 л•моль-1•с-1 соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582578&_ow=0

1.Стеклянную ампулу с навеской азотной кислоты в 2,010 г разбили в воде, содержащей 25,0 см3 1,010 моль/дм3 раствора NaOH. Оставшийся после реакции избыток NaOH оттитровали 5,02 см3 0,7470 моль/дм3 раствора HCl. Найдите процентное содержание HNO3 в кислоте и N2O5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582611&_ow=0

1. Вычислите концентрацию ионов гидроксония в миллимолярном растворе дихлоруксусной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582613&_ow=0

15. Сколько дм3 8 н. KOH следует добавить к 5 дм 3,2 н KOH для получения 4 н. раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582615&_ow=0

15. Определить (%) состав смеси газов по данным, полученным при газовой хроматографии

Компоненты смеси S, мм2 k

этанол 3524,2 0,64

метанол 13,4 0,58

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582616&_ow=0

1. Молярный коэффициент поглощения комплекса бериллия с ацетилацетоном в хлороформе равен 31600. Определите процентное содержание бериллия в навеске 5 г, растворенной в 50 см3, если оптическая плотность раствора после соответствующей обработки в кювете 2 см равна 0,948.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582617&_ow=0

1. Молярный коэффициент поглощения комплекса бериллия с метилметаном в хлороформе равен 31600. Определите процентное содержание бериллия в навеске 5 г, растворенной в 200 мл, если оптическая плотность раствора после соответствующей обработки в кювете 1 см равна 0,474.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582621&_ow=0

1. Что называется оптической плотностью раствора, молярный коэффициент поглощения? От каких, факторов зависят эти величины?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582622&_ow=0

2. Для определения состава водных растворов пропанола были определены показатели преломления стандартных растворов, приведенных ниже:

Содержание пропанола, % 0 10 20 30 40

Показатели преломления 1,3333 1,3431 1,3523 1,3591 1,3672

Построить градуировочный график и определить содержание пропанола в растворах, показатель преломления которых 1,3470 и 1,3615.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582623&_ow=0

2. На чем основаны методы количественного эмиссионного спектрального анали за

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582625&_ow=0

3. От каких факторов зависит атомная и мольная рефракция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582626&_ow=0

4. В чем сущность потенциометрического метода анализа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582628&_ow=0

5. Качественная и количественная осадочная хроматография (характеристика и пример).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582629&_ow=0

1. Что называется оптической плотностью раствора, молярный коэффициент поглощения? От каких, факторов зависят эти величины?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582630&_ow=0

1. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора HCl, если на титрование 2,0 мл исследуемого раствора пошло 3,0 мл 0,02н. раствора NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582631&_ow=0

2. Определите молярную концентрацию эквивалента перманганата калия в приготовленном титранте, если на титрование в кислой среде 0,063 г химически чистого дигидрата щавелевой кислоты пошло 10,25 мл раствора перманганата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582632&_ow=0

4. Допустимо ли одновременное введение больному FeSO4 и NaNO2, учитывая, что среда в желудке кислая?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582633&_ow=0

5. Для анализа была взята навеска технического Na2CO3 массой 1 г. При титрования с метиловым оранжевым было израсходовано 48,65 мл 0,25н. раствора HCl. Определить процентное содержание карбоната натрия в навеске.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582634&_ow=0

6. Какой объем 0,1 М раствора натрия гидроксида пойдет на титрование 0,1128 г кислоты борной (М= 61,83)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582635&_ow=0

4. Варианты титрования: прямое, обратное, по заместителю. Примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582636&_ow=0

4.Какой объем раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 и Кп 0,9964 надо взять, чтобы получить 30,00 см 3 раствора, 1 см3 которого соответствовал бы 0,0100 г сурьмы (III)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582637&_ow=0

5. Рассчитать массу NiCl2 в растворе, на титрование которого затрачено 20,45 см3 0,0511 моль/дм3 раствора комплексона III.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582638&_ow=0

5.Предложить возможные методы химического количественного определения соединения сульфат меди (II) по плану:

1) Основы метода анализа

2) Уравнение химической реакции с указанием фактора эквивалентности определяемого вещества

3) Вариант титрования

4) Индикация

5) Условия проведения анализа

6) Расчетные формулы граммового содержания (Q) и массовой доли (ω%) веще-ства в общем виде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582639&_ow=0

7. Рассчитать навеску технической соли, содержащую 90 % хлорида натрия, необходимую для приготовления 0,5 дм3 раствора с концентрацией 0,5000 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582640&_ow=0

10.Навеску 0,1468 г нитрита натрия растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 см3. На титрование 15,00 см3 подкисленного раствора бромата калия с титром 0,0002753 г/см3 расходуется 15,28 см3 раствора нитрита натрия. Определить массовую долю (%) нитрита натрия в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582641&_ow=0

11.Вычислить массу йода в растворе, если на титрование навески затрачено 25,50 см3 раствора тиосульфата натрия с титром 0,02480 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582642&_ow=0

179. Рассчитать массовую долю (%) гексаметилентетрамина (СН2)6N4 (M = 140,10 г/моль) в образце, если на навеску его массой 0,2428 г израсходовано 20,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствора HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582644&_ow=0

180. Среди соединений – FeSO4, H2O2, NaNO2, CuSO4, Na2C2O4 – выбрать вещество, содержание которого можно определить обратным вариантом перманганатометрического титрования. Написать уравнения реакций, fэ(х), Мэ(х) определяемого вещества и формулу расчета Q (x) (г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582646&_ow=0

181. Написать уравнение броматометрического определения As3+ . Указать вариант титрования, способ титрования (пипетирование, отдельных навесок), способы индикации конечной точки титрования. Привести формулы для расчета массовой доли и количества определяемого As3+ (ω,Q).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582647&_ow=0

184. Нитритометрический метод определения восстановителей. Приведите 2-3 примера реакций, ОВР уравняйте ионно-электронным методом, указать fэ, условия титрования, расчетные формулы содержания веществ (ω,Q).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582648&_ow=0

189. Бариметрия. Возможности метода, условия проведения, индикация конечной точки титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3582649&_ow=0

1) К 100 мл уксусной кислоты с концентрацией 0,1 М добавили 50 мл гидроксида натрия с концентрацией 0,2 М. Найти рН полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584327&_ow=0

2) Смешали 100 мл 0,1 М сульфида натрия и 40 мл 0,1М соляной кислоты. Найти рН раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584330&_ow=0

3) К 50 мл 0,02 М Na2HPO4 добавили 0,1 г Na3PO4. Вычислить значение рН.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584331&_ow=0

16. Метод кислотно-основного титрования. Кривая титрования сильного основания слабыми кислотами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584332&_ow=0

16. Вычислить ионную силу раствора при растворении 0,12 г металлического натрия в 100 мл воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584333&_ow=0

25. В 1 литре чистой воды растворен аммиак, полученный из 1 грамма сульфата аммония. Вычислить pH полученного раствора аммиака.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584335&_ow=0

37. Смешаны три раствора K2Cr2O7: 300 мл раствора, содержащего 1,25 г этой соли, 400 мл 0,0405 М раствора и 250 мл 0,222 н. раствора. Объем смеси разбавили Н2О до 1000 мл. Рассчитать нормальную концентрацию полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584336&_ow=0

37. Вычислить растворимость сернистого кадмия при пропускании сероводорода через раствор, содержащий сильную кислоту в 0,1 н, концентрации. ПР=1*10-28 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584337&_ow=0

48. Установлено, что 50 мл раствора I2 по своей окисляющей способности эквивалентны 49,47 мл раствора K2Cr2O7, 1,0 мл. которого выделяет из KI 0,004263 г I2 . Вычислить нормальность данных растворов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584338&_ow=0

48. Указать какие из приведенных солей будут подвергаться гидролизу, какие нет.

2) Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде,

3) Указать, какую реакцию среды будут иметь растворы гидролизующихся солей.

48. (NH4)2S K2SO4 NaNO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584340&_ow=0

55. Концентрация рабочего раствора ЭДТА была установлена по раствору, содержащему в 1 л 25 г FeNH4(SO4)2 *12Н2O. На титрование 10 мл этого раствора израсходовано 12,50 мл раствора ЭДТА. Рассчитать молярную концентрацию, титр по Fe2O3 растворов ЭДТА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584341&_ow=0

55. Как изменится pH 0,2 н. ацетатной буферной смеси при добавлении к 1 л ее 0,05 моль NaOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584342&_ow=0

69. Чему равен титр раствора AgNO3, если на титрование 36,48 мл затрачено 25,63 мл раствора NaCl, содержащего 58 г NaCl в 500 мл раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584343&_ow=0

69.Вычислить потенциал серебряного электрода в растворе, содержащем 0,1 моль/л AgNO3 и KCN, если равновесная концентрация цианид - ионов 1г-ион/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584346&_ow=0

81. Предложите схему анализа смеси катионов по кислотно-основной классификации.

Смеси не содержат осадка, но могут быть окрашены.

Приведите уравнения реакций (характерных и фармакопейных) для обнаружения подчеркнутого иона с указанием аналитического эффекта и свойств образующихся продуктов.

81. Li+ Hg22+ Ba2+ Zn2+ Fe3+ Cu2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584347&_ow=0

96. Предложите схему анализа смеси анионов.

Приведите уравнения реакций (характерных и фармакопейных) для обнаружения подчеркнутого иона с указанием аналитического эффекта и свойств образующихся продуктов.

96. B4O72- NO3- SO42-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584348&_ow=0

1. Золь Fe(OH)3 получен при добавлении к 86 см3 кипящей дистиллированной воды 19 см3 2% р-ра FeCl3 Соль частично подвергается гидролизу FeCl3:

FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl

Написать возможные формы мицеллы Fe(OH)3, учитывая, что при образовании частиц FE(OH)3 в растворе присутствуют Fe3+ , FeO+ , Cl-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584349&_ow=0

1. Золь AgI получен при постепенном добавлении 20 см3 0,01М р-ра KI в 15см3 0,2% р-ра AgNO3. Написать формулу мицеллы золя и определить направление движения частиц в электрическом поле. Плотность раствор AgNO3 равна 1 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584350&_ow=0

1. Золь BaSO4 был получен смешением равных объемов растворов Ba(NO3)2 и H2SO4. Одинаковы ли были исходные концентрации электролитов, если в электрическом поле гранулы перемещаются к аноду. Написать формулу мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584352&_ow=0

2. Рассчитать стандартную теплоту мицеллообразования, а также энергию Гиббса (G) и энтропию (S) процессов при 239K, используя ККМ додецилсульфата при 20,40,60 0С, соответствующие 1,51*10-3, 1,62*10-3, 1,87*10-3 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584353&_ow=0

2. Используя уравнение Дебая, рассчитать мицеллярную массу ПАВ по следующим данным:

Концентрация раствора С, г/л 0,5 1 1,5 2 4

Мутность раствора τ*109, см-1. 1,7 2,68 3,54 3,85 5,09

Константу в уравнении Дебая примите равной Н=3⋅10-11, плотность ПАВ 1140 г/см3, ККМ 0,1 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584354&_ow=0

2. Рассчитать толщину диффузионного слоя частиц дисперсной фазы при 313K в водном растворе, содержащем 2*10-4 моль/л MgCl2, считая, что относительная диэлектрическая проницаемость ε=72,3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584355&_ow=0

3. Рассчитать толщину диффузионного слоя λ на поверхности твердой пластины, помещенной в воду с содержанием индифферентного электролита KCl 25 мг/л с относительной диэлектрической проницаемостью ε=82,1 при T=298K.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584357&_ow=0

3. Во сколько раз уменьшится суммарное число частиц VΣ дыма мартеновских печей через 100 с после начала коагуляции? средний радиус частиц 20 нм; конценрация 1*10-3 кг/м3; плотность частиц 2,2 г/см3. Константа быстрой коагуляции по Смолуховкому 3*10-16 м3/с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584358&_ow=0

3. Рассчитать число первичных частиц гидрозоля золота при коагуляции к моменту времени τ=150с, если первоначальное число частиц в 1м3 составляет 1,93*1014, а константа скорости быстрой коагуляции равна 2*10-17 м3/c.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584359&_ow=0

4. Рассчитать электрокинетический потенциал на границе раздела фаз кварца и водного раствора KCl по следующим данным электроосмоса:

сила тока 2*10-3А, время переноса 0,1 мл раствора – 110с, удельная проводимость раствора 6,2*10-2 См*м-1, вязкость 10-3Па*с, относительная диэлектрическая проницаемость 80,1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584360&_ow=0

4. Используя данные таблицы по адсорбции масляной кислоты из водного раствора при T=293K, определить предельную величину адсорбции A∞ по Ленгмюру. Рассчитать удельную поверхность адсорбента, приняв площадь молекулы в поверхностном слое S0=20,5 нм2.

С*10-3 моль/м3 0,06 0,16 0,46 0,56 0,76 1 1,6 3,7

A*106 моль/г 1,31 2,51 3,9 4,12 4,42 4,65 4,45 3,4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584361&_ow=0

298. Требуется приготовить 2 литра 1% раствора аммиака из 25% раствора. Сколько мл раствора аммиака и воды нужно взять?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584363&_ow=0

2.Вычислите массовую долю водного раствора сахара С12Н22О11 при температуре кристаллизации раствора -0,930С. Криоскопическая константа воды 1,86.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584391&_ow=0

3. При получении 1 моль гидроксида кальция из CaO (к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования оксида кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584392&_ow=0

6. На нейтрализацию 3,75 г винной кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия.

Определите эквивалент кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584393&_ow=0

7.К двум литрам воды прибавили один литр 40% раствора гидроксида натрия (плотность 1,43 г/мл). Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584394&_ow=0

14. На сколько градусов надо нагреть газ, находящийся в закрытом сосуде при 0° С, чтобы давление его увеличилось вдвое?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584395&_ow=0

22. Атомы каких элементов имеют следующее строение наружного и предпоследнего электронного слоя: a)3s13p63d54sl ; б) 4s24p64d25s2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584396&_ow=0

30. Какая из связей в молекуле гидрокарбоната калия наиболее приближена к ионной? Изобразите графическую формулу этой соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584399&_ow=0

38. Как и почему изменяется восстановительная способность соединений в ряду: NH3 - РН3 - AsH3 - SbH3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584400&_ow=0

46. Составьте молекулярные, ионные и сокращенно-ионные уравнения реакций, протекающих между следующими соединениями:

Задача.

а) хлоридом кальция и оксалатом аммония (NH4)2C2O4

б) гидроксидом олова (II) и гидроксидом натрия

в) гидроксокарбонатом меди (II) и серной кислотой

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584401&_ow=0

54. Образование дитиосульфатоаргентата (I) натрия за счет взаимодействия избытка тиосульфата натрия Na2S2O3 с иодидом серебра - реакция, протекающая при фиксировании фотопленки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584402&_ow=0

70. Сколько мл 6% уксуса (плотность 1,07 г/мл) надо добавить к рассолу при консервировании для получения 1л раствора с рН=4, Кд = 1,74*10-5?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584404&_ow=0

78. При сливании водных растворов карбоната натрия и сульфата алюминия образуется осадок и выделяется газ. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584405&_ow=0

86. Для растворения 1,16 г хлорида свинца(II) потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости этой соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584408&_ow=0

102. При 100°С некоторая реакция заканчивается за 1 мин. Рассчитайте через какое время закончится эта реакция при температуре 60°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584410&_ow=0

110. В реакции между растворами перманганата калия и пероксидом водорода в уксуснокислой среде, используемой при определении витамина В2 стандартными методами. Расставьте коэффициенты в о/в реакциях на основании электронно-ионного баланса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584413&_ow=0

118. В реакции между металлическим серебром и кислородом в присутствии сероводорода, являющейся причиной почернения серебра на воздухе за счет образования сульфида серебра (I).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584415&_ow=0

126. Водный раствор сероводорода обладает восстановительными свойствами. Какие из перечисленных ионов можно восстановить этим раствором:

a) Fe3+ до Fe2+; б) Sn4+ до Sn2+; в) Сu2+ до Сu+ ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584417&_ow=0

134.Исходя из положения металлов в ряду напряжения и растворимости продуктов их взаимодействия с указанными ниже реагентами, определите в каком из приведенных реагентов - воде; уксусной, азотной, серной кислотах (различных концентраций); гидроксиде калия - происходит растворение металлов (при стандартных условиях). Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций

134. Олово.

Ряд напряжения металлов (выборка)

Са, Мg, Al, In, Fe, Sn, (Н), Си, Аg

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584422&_ow=0

21. Возможно ли существование однокомпонентной системы, состоящей из 4 фаз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584426&_ow=0

73. Температура кипения ацетона 56°С, а метилового спирта 65°С. Эти вещества образуют азеотропную смесь с температурой кипения 55,95°С, содержащую 86,5 % ацетона. Что будет перегоняться при дистилляции смесей, содержащих:

а) 20% ацетона и 80% спирта,

б) 90% ацетона и 10% спирта, и что останется в остатках?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584429&_ow=0

75. Концентрация янтарной кислоты в водном слое равна 2,2 г/л, а в эфирном -1,21 г/л. Чему равен коэффициент распределения янтарной кислоты между водой и эфиром?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584438&_ow=0

114. При действии на свежеосажденный осадок гидроксида железа (III) хлорным железом получают гидрозоль гидроксида железа (III). Какой знак будет иметь заряд мицеллы и каково ее строение?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584440&_ow=0

142. Отработанные растворы производства фотоматериалов содержат коллоидное серебро в виде галогенидов. Рассчитайте расход Al2(SO4)3 на 250 м3 сточных вод, предполагая, что знак электрических зарядов коллоидных частиц положительный. Порог коагуляции (в моль/м3) для одновалентных ионов равен 142; для двухвалентных - 2,43; для трехвалентных - 0,068.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584442&_ow=0

148(1). При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

№ А В С Коагулятор

1 NaCl KH2SbO4 NaH2SbO4 NH4Cl; K2SO4; FeCl3

2 NaI AgNO3 AgI NaF; Ca(NO3)2; K2SO4

3 MgCl2 NaOH Mg(OH2) KCl; Zn(Ac)2; AlCl3

4 NH4CNS AgNO3 AgCNS KNO3; NaAc; Na2SO4

5 СаСl2 H2SO4 CaSO4 ZnCl2; AlCl3; NaAc

Решение для варианта 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584446&_ow=0

148(2). При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

№ А В С Коагулятор

1 NaCl KH2SbO4 NaH2SbO4 NH4Cl; K2SO4; FeCl3

2 NaI AgNO3 AgI NaF; Ca(NO3)2; K2SO4

3 MgCl2 NaOH Mg(OH2) KCl; Zn(Ac)2; AlCl3

4 NH4CNS AgNO3 AgCNS KNO3; NaAc; Na2SO4

5 СаСl2 H2SO4 CaSO4 ZnCl2; AlCl3; NaAc

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВАРИАНТА 2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584449&_ow=0

148(3). При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

№ А В С Коагулятор

1 NaCl KH2SbO4 NaH2SbO4 NH4Cl; K2SO4; FeCl3

2 NaI AgNO3 AgI NaF; Ca(NO3)2; K2SO4

3 MgCl2 NaOH Mg(OH2) KCl; Zn(Ac)2; AlCl3

4 NH4CNS AgNO3 AgCNS KNO3; NaAc; Na2SO4

5 СаСl2 H2SO4 CaSO4 ZnCl2; AlCl3; NaAc

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВАРИАНТА 3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584450&_ow=0

148(4). При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

№ А В С Коагулятор

1 NaCl KH2SbO4 NaH2SbO4 NH4Cl; K2SO4; FeCl3

2 NaI AgNO3 AgI NaF; Ca(NO3)2; K2SO4

3 MgCl2 NaOH Mg(OH2) KCl; Zn(Ac)2; AlCl3

4 NH4CNS AgNO3 AgCNS KNO3; NaAc; Na2SO4

5 СаСl2 H2SO4 CaSO4 ZnCl2; AlCl3; NaAc

Решение для 4 варианта

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584451&_ow=0

148(5). При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

№ А В С Коагулятор

1 NaCl KH2SbO4 NaH2SbO4 NH4Cl; K2SO4; FeCl3

2 NaI AgNO3 AgI NaF; Ca(NO3)2; K2SO4

3 MgCl2 NaOH Mg(OH2) KCl; Zn(Ac)2; AlCl3

4 NH4CNS AgNO3 AgCNS KNO3; NaAc; Na2SO4

5 СаСl2 H2SO4 CaSO4 ZnCl2; AlCl3; NaAc

Решение для 5 варианта

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584452&_ow=0

2. В сторону какого атома смещена электронная плотность в следующих соединениях: Н2Te, СCl2F2, CH3Cl, OF2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584453&_ow=0

2. Определить средний коэффициент активности ионов серебра в водном растворе, в котором в 1000 г воды растворено 0,01 моль АgNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584455&_ow=0

2. Составить реакции всех возможных солей. Полученные соли назвать. Написать их графические формулы:

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584457&_ow=0

9. Сколько граммов меди можно растворить при действии 250 мл раствора HNO3 с концентрацией 60 % (ρ = 1,37 г/см3)? Какой газ при этом выделяется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584458&_ow=0

34. Рассчитать массу (г) Al, вступившего в реакцию с серной кислотой (разб.), если собрано 10,24 л газа (н.у.).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584461&_ow=0

41. Составить электронные схемы превращений Pt0 → Pt4+, Ag0 → Ag+. Написать электронные формулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584463&_ow=0

44. Сколько (г) воды надо взять для приготовления 1,5 моляльного раствора хлорида натрия из 10 г NaCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584465&_ow=0

44. Какие из перечисленных жидкостей ассоциированы за счет образования водородных связей: Н2S, Н2О, НJ, NН3, НF, ССl4? Как это сказывается на их свойствах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584468&_ow=0

44. Вычислить растворимость Иодата серебра в 0,2 М нитрате серебра

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584477&_ow=0

44. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН среды:

0,01 Н раствора карбоната натрия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584479&_ow=0

44. Сколько КМnО4 (г) нужно взвесить для приготовления 500 мл раствора, содержащего 1 экв в 1л раствора, если в процессе ре-акции образуется МnО2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584481&_ow=0

45. Написать эмпирические и графические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.

Дихромат цезия, ортоборат алюминия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584483&_ow=0

84. Растворимость CO2 в воде при н.у. составила 1,7 л на 1 л воды. Определить С% CO2 в насыщенном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584487&_ow=0

86. Выпадает ли осадок при сливании:

0,5 л 10–6 М нитрата серебра и 1 л 10–5 М бромида калия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584488&_ow=0

86. Используя энергетические диаграммы частиц О22–, О20, показать, какая из них характеризуется минимальной прочностью связи О–О.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584489&_ow=0

128. Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей (без расчета):

Гидроксонитрата железа(III)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584490&_ow=0

135. Определить СН, СМ, С%, Т, ni растворенных веществ в 1,18 моляльном растворе Fe2(SO4)3 (ρ = 1,13 г/см3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584491&_ow=0

195. Для хлорирования 62,8 г смеси алюминия и цинка израсходовано 31,36 л хлора (н.у.). Полученную смесь хлоридов растворили в воде. Определите, какой объем 40 %–го раствора гидроксида калия (ρ = 1,4 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из этого раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584492&_ow=0

2. Константа диссоциации азотистой кислоты составляет 5•10-4. Вычислить степень диссоциации (α) и равновесную концентрацию ионов водорода [H+] для 0,05 моль/л раствора кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584494&_ow=0

2. Вычислить растворимость (моль/л):

Ортофосфата железа(III)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584495&_ow=0

2. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН среды:

0,01 Н раствора формиата натрия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584498&_ow=0

2.Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН 2 и рН 10. Вычислить рН полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584499&_ow=0

86. Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей (без расчета):

Хлорита калия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3584501&_ow=0

1. При изотермическом процессе к азоту, занимающему объем 500 л и находящемуся под давлением 4.182*106 Па, подводится 2514 кДж теплоты. Определите объем и давление к концу процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585906&_ow=0

2. Вычислите тепловые эффекты при стандартных условиях, используя справочные данные следующих реакций:

Fe3O4(к)+H2(г)=3FeO(к)+H2O(ж)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585922&_ow=0

3. Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях для реакций:

S (ромб) ↔S (мон.) ↔S (пар)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585927&_ow=0

3. Реакция разложения протекает по уравнению 2АГАЗ = 2BГАЗ + DГАЗ и имеет второй порядок. Как изменится порядок реакции при катализе золотом, если степень разложения вещества А (αA) меняется со временем τ:

τ, мин 15 30 53 65 80 100

α ⋅100% 16,5 32 50 57 65 73

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585930&_ow=0

4. Рассчитайте состав равновесной смеси в идеально-газовой реакции при Т = 298 К и Р = 1 атм. В переходном состоянии вещества взяты в эквимолярных количествах.

SO2+Cl2↔SO2Cl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585936&_ow=0

5. Вычислите константу равновесия идеальной газовой химической реакции при Т=298 К, воспользовавшись таблицами стандартных термодинамических величин.

CO2(г)+4H2(г)↔CH4(г)+2H2O(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585946&_ow=0

6. Растворимость кислорода в воде при давлении 399,9*102 н/м2 и Т = 298 К равна 16*10-3 кг/м3. Определите коэффициент Генри.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585947&_ow=0

7. Вычислить суммарную площадь поверхности 1 г золота, раздробленного на правильные кубики с длиной ребра 5*10-7 см. Плотность золота 19,3 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585948&_ow=0

8.При одинаковой степени заполнения угля адсорбированным аммиаком равновесное давление РNH3 составляет 1,4*104 Па при Т= 303 K и 7,44*104 при T= 353 K. Рассчитать теплоту адсорбции при данной степени заполнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585949&_ow=0

1. Предложите гальванический элемент, составленный из газового электрода и редокс-электрода. Напишите реакции, протекающие на электродах и уравнении Нернста для расчета его ЭДС.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585951&_ow=0

2. Вычислите произведение растворимости и растворимость хлорида серебра в воде при 298 К, если E°Ag+/Ag = 0,7994 В, а E0 C1- /AgCl, Ag = 0,222 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585953&_ow=0

3. Найдите Е° при 20°С для цепи (Pt) | Н2| НСl (aq) | AgCl(тв) | Ag | (Pt) Е°, если моляльность НСl 1,0208, Е=0,2358 В, γ± (НС1)= 0,808.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585955&_ow=0

4. Известны стандартные электродные потенциалы для следующих процессов:

1) Co3+ + 3e → Co E01 = + 0,33 В;

2) CO2++ 2е → Со Е02 = - 0,28 В.

Рассчитайте Е°3 для процесса Со3+ + е → CO2+ .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585956&_ow=0

1. Дайте определения понятий: электрод, электродный потенциал (φ), электродвижущая сила (ЭДС).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585958&_ow=0

2. Поясните сущность диффузионного потенциала и его значение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585959&_ow=0

3. ЭДС гальванического элемента, в котором проводится при 298 К реакция: 2Ag + Hg2CI2 = 2AgCl + 2Hg равна 0,455 В, а изменение энтропии равно 75 Дж/моль*К. Определите, чему равен тепловой эффект этой реакции, если она проводится обратимо. Составьте схему элемента, в котором протекает указанная реакция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585961&_ow=0

4. Вычислить рН 0,1н NH4OH, если известно, что λ=4,0 Oм-1*см2*г-экв-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585963&_ow=0

5. При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят препарат, содержащий радионуклид иридий-192. Рассчитайте, какая часть введенного радионуклида останется в опухоли через 10 суток.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585964&_ow=0

6. Как изменяется электропроводность при титровании растворов сильной и слабой кислот сильной щелочью?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585966&_ow=0

7. Константа скорости некоторой реакции при 20° равна 0,055 мин-1, при 40°С - 0,165

мин-1. Чему равна энергия активации?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585967&_ow=0

8. Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в кровь, и каломельного электрода с насыщенным раствором KCI. Определить рН и Сн+ крови при 18°,если ЭДС элемента равна 0,677 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585968&_ow=0

9. При помощи каких электродов можно измерить рН потенциометрическим методом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585969&_ow=0

10. От каких факторов зависит скорость химической реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585970&_ow=0

11.Как изменится скорость прямой реакции 2СО(г)+ O2↔ 2СO2(г) при увеличении концентрации СО в 3 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585971&_ow=0

1. Вычислить рН 0,09 % раствора NaCI?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585975&_ow=0

2. Перечислите и запишите формулы основных буферных систем крови. Показать механизм буферного действия на бикарбонатном буфере.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585977&_ow=0

4. Рассчитать рН буферной смеси, приготовленной из 5 мл 0,1 н раствора NH4OH и 9 мл 0,1 н раствора NH4CI. Кв NH4OH = 1,8*10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585978&_ow=0

5. Рассчитать концентрацию ионов водорода в венозной крови с рН=7,36.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585979&_ow=0

6. Каким является 20% раствор глюкозы по отношению к крови (р=1,08 г/мл) при 37 °С, если осмотическое давление крови 780 кПа? Обосновано ли его применение для внутривенного введения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585980&_ow=0

7. Раствор, содержащий 0,5 моль СаCl2 в 1000 г воды, имеет при 100 С давлении ее пара 98,95 кПа. Найдите i. (атм.давление 101,3 кПа).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585982&_ow=0

8. Что такое азеотропная смесь? Показать на графике.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585983&_ow=0

9. При 20°С коэффициент распределения брома между водой и сероуглеродом К С H2O/CS2=0,0125. Какой объем сероуглерода необходим для извлечения 90% всего брома из 5 л водного раствора при однократном экстрагировании?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585984&_ow=0

10. Привести общую формулу закона распределения. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585986&_ow=0

1. Рассчитать энтальпию гидратации сульфата натрия, если известно, что энтальпия растворения безводной соли Na2SO4 (K) равна -2,3 кДж/моль, энтальпия растворения кристаллогидрата

Na2SO4 + 10H2O (ж)= Na2SO4*10H2O(к) ΔH1=?

Na2SO4*10H2O(к) + H2O (ж) = Na2SO4 (p); ΔН2=+78,6 кДж/моль

Na2SO4 (к) + H2O (ж)= Na2SO4 (p); ΔН3 = -2,3 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585987&_ow=0

2. Человек съедает 200 г сыра (энергетическая ценность его составляет 15,52 кДж/г). Если предположить, что в организме не происходит накопления энергии, то какую массу Н2O он испарит с поверхности кожи, чтобы установилась первоначальная температура. (Мольная энтальпия испарения воды равна 44 кДж/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585989&_ow=0

3. На испарение 1 моля воды требуется 40,7 кДж. Сколько теплоты будет потеряно за день, при выделении через кожу 800 г воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585991&_ow=0

4. Не производя вычислений, установить в каком из следующих процессов ΔS<0:

а) 2NH3(г) → N2(г)+ ЗН2(г)

б) С02(к) → С02(г)

в) 2NO(г)+ O2(г) → 2NO2(г)

г) 2H2S(г) +3O2(г) →2H2O(ж)+SO2(г)

д) 2СН3ОН(г)+3O2(г) → 4Н2O(г)+ 2СO2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3585995&_ow=0

5. Для какого вещества энтальпия сгорания равна нулю? а) СО б) СO2 в) SO2 г) С6Н12O6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586008&_ow=0

6. Энтальпия сгорания глюкозы ΔН°298=-2802 кДж/моль, а при комнатной температуре ΔG°298=-2862 кДж/моль. Будет ли эта реакция термодинамически более предпочтительной при повышении температуры до температуры крови (37°С)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586012&_ow=0

7. Запишите уравнение, которое является аналитическим выражением второго закона термодинамики.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586013&_ow=0

8. Сформулируйте закон Гесса и следствия, вытекающие из него.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586014&_ow=0

9. Укажите физический смысл изобарно-изотермического и изохорно-изотермического потенциалов, их связь с работоспособностью системы. Выразите через эти потенциалы условия возможности и направления самопроизвольных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586015&_ow=0

10. В чем суть и практическая значимость первого закона термодинамики?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586018&_ow=0

1. Рассчитайте титр, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр по иоду раствора, для приготовления 500.0 мл которого было взято 2.600 г дихромата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586215&_ow=0

2. Азот из навески образца 0.5000 г восстановлен до аммиака, который пропущен через 50.00 мл раствора хлороводородной кислоты с титром по аммиаку 0,003400 г/мл. Избыток кислоты оттитрован 12.00 мл раствора гидроксида калия с T(KOH/H2SO4)= 0.01470 г/мл. Сколько процентов азота содержится в образце?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586221&_ow=0

3. Рассчитать рН в точке эквивалентности при титровании 0.02 М раствора муравьиной кислоты 0.04 М раствором КОН. Выбрать индикатор и рассчитать индикаторную погрешность титрования с ним.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586226&_ow=0

4. До какого объема следует разбавить 350.0 мл 0.2083 н. раствора КМnО4 для получения раствора с титром по Н2О2 равным 0.002174 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586361&_ow=0

5. На титрование 10.00 мл раствора 0.05000 М иода было затрачено 12,40 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр раствора тиосульфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586367&_ow=0

6. Вычислить величину окислительно-восстановительного потенциала, если к 20 мл 0.1 М раствора сульфата железа (II) добавлены следующие объёмы 0.1н раствора

перманганата калия: а) 19 мл, б) 21 мл (рН = 0).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586370&_ow=0

7. Из 3,2060 г сплава осадили свинец в виде РbСrO4. Действием на осадок кислоты и иодида калия выделили иод, на титрование которого израсходовано 9,15 мл 0.1028М раствора Na2S2O3. Рассчитайте массовую долю свинца в сплаве. Напишите уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586373&_ow=0

8. Определить массовую долю (NH4)2C2O4*H2O в анализируемом образце, если после растворения его навески массой 0.2265 г к полученному раствору добавили 25,00 мл 0.1000 М раствора CaCl2. а избыток соли кальция оттитровали 18.50 мл раствора ЭДТА с титром по кальцию 0,002004 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586376&_ow=0

9. Какая масса BaCl2 содержится в 250,0 мл анализируемого раствора, если после прибавления к 25.00 мл этого раствора 40.00 мл 0.1020М раствора AgNO3 избыток последнего оттитровали 15 мл 0,09800 М раствора NH4SCN?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586378&_ow=0

10. Какой объём 1 %-го раствора диметилглиоксима необходим для полного осаждения никеля из навески сплава массой 0.9531г. содержащего 0.5 % никеля?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586384&_ow=0

1. Для определения серной кислоты в анализируемом растворе использовали гальванический элемент, состоящий из индикаторного водородного электрода и насыщенного хлорсеребряного электрода сравнения при 25 С:

Pt(H2) | H2SO4 || КС1нас, | AgCl, Ag

Измеренное значение ЭДС оказалось равно 0,396 В. Рассчитать рН анализируемого раствора, молярную концентрацию кислоты в нём и массу H2SO4 в 250 мл раствора. Охарактеризовать устройство и свойства водородного электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586386&_ow=0

2. Какой электрод (ртутный капающий или платиновый) следует использовать в качестве рабочего при определении ионов Fe3+ (E1/2 = +0.63 В), IO3- (E1/2 = -0.05 В) и Cd2+ (E1/2 = -0,70В)? Какими процессами обусловлены пределы применения этих электродов в полярографии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586392&_ow=0

3. Рассчитать массу железа (III) в 100.0 мл анализируемого раствора, если на полное восстановление его до железа(II) в 10.00 мл этого раствора при постоянном потенциале потребовалось такое же количество электричества, какое необходимо для выделения в медном кулонометре 0.1658 г меди. Написать уравнения электрохимических реакций, происходящих в кулонометрических ячейках.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586394&_ow=0

5. Для стандартных растворов кофеина, теобромина и теофиллина при хроматографировании в тонком слое определили значения факторов удерживания - Rf, которые оказались равны 0.87, 0.65 и 0.46 соответственно. Определить качественный состав анализируемой смеси, если на её хроматограмме в тех же условиях имеются два пятна на расстоянии 3.9 см и 2,1 см от линии старта, а растворитель прошел расстояние 4.5 см. Нарисовать вид хроматограммы исследуемого раствора. Какими способами можно обнаружить пятна анализируемых веществ на хроматограмме?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586399&_ow=0

6. Рассчитать состав смеси фенола, анизола и п-крезола в массовых процентах (ω ,%), если площади хроматографических пиков этих углеводородов составляют 923, 2471 и 1537 мВ*с, а относительные поправочные коэффициенты к площадям пиков равны 1,00, 0,91 и 0.79 соответственно. Нарисовать вид хроматограммы и для одного из компонентов указать высоту пика и его ширину у основания и на половине высоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586401&_ow=0

7. Навеску образца, содержащего нитрат натрия и индифферентные примеси в молекулярной форме, массой 1,5174 г растворили в 100.0 мл воды. 10.00 мл полученного раствора пропустили через колонку с катионитом в Н-форме и на титрование элюата израсходовали 15,00 мл 0.1110 М раствора гидроксида натрия. Рассчитать массовую долю нитрата натрия в образце. Написать реакцию ионного обмена на катионите.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586404&_ow=0

9. Молярный коэффициент поглощения комплекса железа(Ш) с сульфосалициловой кислотой состава 1:1 при λ = 416 им равен 4000 моль-1*л*см-1. Рассчитать массу навески Fe2(SO4)3*9H2O, которую надо растворить в 50 мл воды, чтобы из 5 мл приготовленного раствора после соответствующей обработки и разбавления до 25 мл получить окрашенный раствор с величиной пропускания 17,8% при толщине кюветы 20 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586408&_ow=0

10. Рассчитать массу рутина (витамин Р, М= 610 г/моль) в 250 мл раствора, если оптическая плотность этого раствора при λ = 258 им и толщине кюветы 50 мм равна 0,780, а стандартного 6,0*10-5 М раствора рутина - 0,650. Чему равны значения молярного, массового и удельного коэффициентов поглощения рутина при данной длине волны?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586411&_ow=0

4. При сгорании 5 г вещества 100 г воды нагрелись на 20 С. Определить калорийность 100 г вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586555&_ow=0

6.Какова будет скорость ферментативной реакции если при концентрации субстрата в 10 раз большей величины Кm максимальная скорость ферментативной реакции равна 4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586562&_ow=0

7.К 250 мл раствора глюкозы, с содержанием растворенного вещества 3,6 г, добавили 250 мл 0,1 М раствора глюкозы. Рассчитать осмотическое давление полученного раствора при 9 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586566&_ow=0

8.К 500 мл 0,01 М раствора серной кислоты добавили 300 мл 0,02 М раствора гидроксида натрия. Рассчитайте pH полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586568&_ow=0

643. Для растворения 1 г йодида свинца PbI2 (при t=18°С) требуется 1470 мл воды. Вычислите ПРPbI2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586573&_ow=0

703. Удельная электрическая проводимость 0,1М раствора этиламина при 25 С составляет 1,5•10-3 См/см. Предельная молярная электропроводимость равна 204 См•см2/моль. Определите степень диссоциации и константу диссоциации C2H5NH2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586582&_ow=0

823. Определите диаметр трубки капилляра, если хлороформ поднимается в ней на 19,3 мм. Поверхностное натяжение хлороформа равно 27,24•10-3 Н/м, плотность хлороформа составляет 1,48•103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586584&_ow=0

853. Установите, к какому структурному типу сорбентов можно отнести молекулярные сита. Если при сорбции на них паров воды при Т = 353К получены следующие экспериментальные данные:

Равновесное давление Р*10-2, н/м2 1,33 2,66 5,32 6,65 9,30 13,30 17,30

Адсорбция Г*103, кмоль/кг 7,0 7,7 8,34 8,63 8,90 9,12 9,33

Давление насыщенного пара Ps=472∙102 Н/м2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586588&_ow=0

913. Коэффициент диффузии мальтозы в воде при T= 291 К составляет 3,92•10-5 м2/сутки. Вязкость воды равна 1,06•10-3 Н•с/м2. Вычислите радиус молекулы (в м) и молярную массу органического вещества. Плотность мальтозы составляет 1,540•103 кг/м3. Полученное значение молярной массы сравните с теоретическим (М=342 г/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586593&_ow=0

943. При сжигании 6 г органического вещества образовалось 13,2 г оксида углерода (VI) и 7,2 г воды. Определить молекулярную формулу вещества, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,069. Составьте структурные формулы возможных изомеров. Назовите вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586595&_ow=0

973. Приведите структурные формулы соединений: 2-метил-4-изопропилгексан; 3,3-диэтилпентан; 2,2-диметилпропан; 3,3,4,4-тетраметилпентан.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586596&_ow=0

1003. Приведите примеры реакций с участием предельных углеводородов, протекающих: а) с удлинением углеродной цепи; б) с уменьшением углеродной цепи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586597&_ow=0

1033. Напишите структурную формулу вещества состава С5Н11Br, которое при гидролизе дает третичный спирт, а при дегидробромировании – 2-метил-1-бутен. Напишите соответсвующие уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586599&_ow=0

1063. Напишите уравнение реакции получения уксусного альдегида и его а) окисление; б) восстановление; г) взаимодействия с бисульфатом натрия. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586601&_ow=0

1093. Назовите образующиеся соединения, полученные в результате следующих реакций: а) пропанол-1 с масляной кислотой; б) хлорангидрид уксусной кислоты с этилатом натрия; в) муравьинокислый натрий с хлористым пропилом; г) ангидрида уксусной кислоты с метанолом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586603&_ow=0

1123. Что такое пептиды и пептидная связь? Напишите уравнения реакции образования тетрапептида из α-аланина, цистеина, валина и глицина. Назовите полученное соединение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586607&_ow=0

1153. Напишите уравнения реакций: а) пара-метилизопропилбензола с водородом (в присутствии катализатора); б) бензойной кислоты с концентрированной серной кислотой. Назовите полученные продукты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586610&_ow=0

1183. Осуществите следующие превращения, пользуясь структурными формулами. Укажите условия протекания реакций. Назовите вещества. CH3COOH →СН3СООС5Н11 → С5Н11ОН → С5Н11ОК.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586612&_ow=0

1213. Напишите уравнения реакций получения поливинилхлорида, используя только карбид кальция, воду, хлорид натрия и серную кислоту. Дайте краткую характеристику полимера и укажите области его применения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3586615&_ow=0

1. В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии CaCl2 с избытком Na2SO4, что является потенциалопределяющим ионом и противоионом, какое строение имеет мицелла?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592826&_ow=0

2.Коллоидный раствор колларгола содержит частицы серебра с диаметром 6*10–8 см. Определите число частиц, образующихся при диспергировании 0,5 см3 серебра, удельную поверхность золя и суммарную поверхность частиц, если они имеют: а) сферическую форму с диаметром (d) 6 * 10-8 см

б) кубическую с длиной ребра (ℓ) 10-6 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592829&_ow=0

3. Напишите формулы мицелл золей, полученных сливанием равных объемов растворов электролитов указанной концентрации.

0,001H KCl 0,01H AgNO3

Приведите название всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала (ζ). Укажите заряд частицы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592831&_ow=0

4. Определите среднеквадратичный сдвиг для частиц гидрозоля за время 10 с, если радиус частиц равен 0,01 мкм, температура 293 К, вязкость дисперсионной среды 10-3 Па∙ с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592834&_ow=0

5. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля С при условии, что вещество А взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы. Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом

А(изб.) В С Электролит-коагулятор

BaCl2 K2SO4 BaSO4 NH4Cl, AlCl3, K3[Fe(CN)6]

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592837&_ow=0

425. В результате растворения в воде, цианат аммония превращается в мочевину, NH4NCO → CO(NH2)2. Определить кинетический порядок, константу скорости и начальную концентрацию NH4NCO по следующим данным (С – текущая концентрация NH4NCO; t – время после приготовления раствора):

t, час 2 4 10 20 40 80

С, моль/л 0.186 0.176 0.151 0.122 0.089 0.0570

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592841&_ow=0

615. Определите молярную массу и число агрегации мицелл хлорида додецил аммония C12H25NH33Cl (число молекул ПАВ в составе одной мицеллы) в водных растворах 0,15 моль/л при 30 С по следующим данным о мутности:

с, г/л 3,30 4,80 5,92 7,8 9,16 10,00

τ*103, м-1 353 558 700 919 1076 1176

Известно, что ККМ равна 1,01 г/л, мутность раствора 5,57*10-3 м-1 при ККМ. Другие данные: длина волны света 436 нм, показатель преломления света в растворителе 1.3336, инкремент показателя преломления Δn/Δс = 0.160 см3/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592843&_ow=0

811. Быстрая коагуляция 100 мл золя сульфида мышьяка (заряд которого отрицателен) наблюдается при добавлении к нему 13.1 мл раствора 0.5 моль/л LiCl. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор AlCl3, чтобы 1 мл его раствора оказал аналогичное действие на тот же объём золя As2S3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592846&_ow=0

1. Сколько времени надо производить электролиз 20 мл 0,1н раствора NiSO4 током в 0,1A для полного выделения кадмия, если выход по току составляет 95%?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592847&_ow=0

2. Проведите статистическую обработку результатов определения при титровании раствора карбоната натрия соляной кислотой (мл): 10,31; 10,26; 10,21; 10,55; 10,27. Найдите стандартное отклонение (абсолютное и относительное) и доверительный интервал (p=0.95).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592848&_ow=0

3.При кондуктометрическом титровании 50 мл раствора уксусной кислоты 1 М раствором гидроксида калия были получены следующие данные:

V(KOH), мл 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0 6,5 7,5 8,5

W, Ом-1 37,5 34,0 31,1 28,5 26,6 26,4 27,5 28

Рассчитать нормальную концентрацию и титр раствора уксусной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592850&_ow=0

1) Предел обнаружения висмута (III) с бетта-нафтиламином равен m=1мкг, минимальный объем предельно разбавленного раствора Vmin=0,001 мл. Определите предельную концентрацию Clim висмута (III) и предельное разбавление Vlim. Приведите две фармакопейные реакции обнаружения висмута (III) в ионном виде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592855&_ow=0

2) Рассчитайте pH водного 0,33 %-го раствора кислоты азотной без учета и с учетом ионной силы раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592856&_ow=0

3) Рассчитайте pH 0,050 моль/л раствора аммония сульфата

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592858&_ow=0

4) Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары Cr2O72-, H+ | Сr3+ в растворе полученном при смешивании 100 мл раствора калия дихромата с концентрацией С(K2Cr2O7)=0,1 моль/л, 50 мл раствора Cr (III) хлорида с концентрацией С(CrCl3)=0,1 моль/л и 100 мл раствора серной кислоты с концентрацией С (H2SO4)=0.125 моль /л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592861&_ow=0

5) Рассчитайте константу равновесия реакции MnO4- +5Br-+8H+=Mn2+ +2,5Br2 +4H2O протекающей при комнатной температуре

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592863&_ow=0

7) После добавления к исследуемому раствору аммиака образовался осадок полностью растворившийся в избытке реактива. В этом растворе может присутствовать следующие сочетания ионов :

А) Mg2+ Ni2+ Na+

B) Cu2+ Cd2+ Al3+

C) K+ Zn2+ Cd2+

D) Hg2+ Na+ Bi3+

E) Mn2+ K+ Ni2+

Напишите уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592864&_ow=0

1.Оптическое поглощение раствора вещества в кювете с l=3 см равно 0,750. Стандартный раствор, содержащий 5 мг/дм3 этого же вещества, имеет Аст=0,550 в кювете с l=5 см. Определите концентрацию раствора (в мг/дм3).

Ответ: 11,36 мг/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592866&_ow=0

1.Приведенные в таблице опытные данные о температурной зависимости поверхностного натяжения жидкого золота представить в виде уравнения (tпл=1063 С).

t,C 1120 1150 1200 1250 1300 1310

б, дин/см 1128 1125 1120 1115 1110 1109

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592869&_ow=0

2. Показатели преломления анализируемых растворов кальция хлорида составили 1,3464; 1,3582; 1,3878. Определите концентрацию этих растворов, пользуясь рефрактометрическими таблицами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592871&_ow=0

При гравиметрическом определении хлорид-ионов в образце хлорида натрия получили массу гравиметрической формы, равную m(AgCl)=0,5094 г. Рассчитайте массу хлорид-ионов и массу хлорида натрия в анализируемом образце. Гравиметрический фактор для определения хлорид-ионов в форме AgCl равен F=0,2774.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592872&_ow=0При λ=620 нм оптическая плотность раствора, содержащего 8,55*10-5 моль/л компонента Q составила 0,326, а оптическая плотность раствора R концентрации 2,37*10-4 моль/л составили 0,055 при этой же длине волны. Рассчитайте оптическую плотность раствора, содержащего 1,61*10-4 моль/л Q и 7,35*10-4 R при λ=620 нм. Во всех случаях измерение проводили при l=1 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592873&_ow=0

6. Определить удерживаемый объем и число тарелок для м- и п-ксилола на колонке с n,n’ – азокифенетолом на хромосорбе Р. Газ-носитель- двуокись углерода, его расход 21,74 см3/мин. Время удерживания м-ксилола 279,7 с, п-ксилола 298,5 с. Скорость диаграммной ленты – 600 мм/час, полуширина пиков м-ксилола, п-ксилола 7 и 9 мм соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592937&_ow=0

119. С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 °С (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ниже, при той же температуре. Определить, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном.

2HCl(г) = H2(г) + Cl2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592938&_ow=0

2. Для водного раствора пропилового спирта найдены следующие значения констант уравнения Шишковского (при 298 К). В = 14,4*10 5 (Н/м), А = 6,6 (л/моль). Вычислите поверхностное натяжение раствора с концентрацией равной 1 кмоль/м3. Поверхностное натяжение воды принять σ0 =72,53* 10-3 Н/м. Оцените поверхностную активность спирта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592943&_ow=0

3. Поверхностное натяжение водного раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,125 моль/л при 298 К равно 70,9*10-3 Н/м, а поверхностное натяжение воды при этой температуре равно 73,6*10-3 Н/м. Вычислите величину адсорбции уксусной кислоты на подвижной границе раздела ж - г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592945&_ow=0

5. Золь иодида серебра получен при смешении 50 мл раствора иодида калия и 100 мл раствора нитрата серебра с концентрациями 0,002 моль/л и 0,004 моль/л соответственно. Для какого из электролитов NaNO3, K2SO4, MgCl2 порог коагуляции будет наименьшим?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592957&_ow=0

7. Написать формулы мицелл золей: Al(OH)3, стабилизированного AlCl3, и SiO2, стабилизированного H2SiO3. Для какого из указанных золей лучшим коагулятором является раствор FeCl3, Na2SO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592959&_ow=0

2. При адсорбции стеариновой кислоты из раствора в бензоле на коллоидном никеле получены следующие данные:

а*105, моль/кг 2,0 3,6 4,0 4,3 4,3 4,4

С*103, моль/л 0,2 2,0 3,8 5,0 6,0 10

Рассчитайте константы уравнения Лэнгмюра а∞ и k, пользуясь графическим методом. Определите удельную активную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой стеариновой кислоты в насыщенном адсорбционном слое, равна 25*10-20 м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592961&_ow=0

3. По приведенным данным для поверхностного натяжения водных растворов уксусноэтилового эфира при 295 К постройте изотерму гиббсовской адсорбции:

С, моль/л 0,008 0,015 0,031 0,062 0,125 0,250

σ*103, Дж/м2 69,6 68,0 65,1 61,5 56,2 49,7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592963&_ow=0

4. При исследовании кинетики коагуляции водяного тумана начальная численная концентрация аэрозоля ν0=1012 частиц/м3. Рассчитайте и постройте в координатах - (используя уравнение для быстрой коагуляции) кривую изменения численной концентрации во времени (в с) для следующих интервалов: 120; 240; 360; 480; 600; 840. Время половинной коагуляции Θ=1,2 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592968&_ow=0

5. Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при 298 К равно ρ. Удельное сопротивление воды при той же температуре ρ Н2О = 1 • 104 Ом • м. Вычислите: 1) растворимость соли А в чистой воде; 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов γ± = 1 (растворы сильно разбавлены); 3) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества В; 4) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, С полностью диссоциированы.

N варианта ρ • 10-4, Ом•м Вещество

А В С

5 0,0038 TlBr KBr Na2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592969&_ow=0

5.Рассчитайте молярную электрическую проводимость λm вещества A, используя эквивалентные электрические проводимости λ0 при бесконечном разведении для следующих веществ при 298K.

Вещество А – TlBr

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592970&_ow=0

7. Используя данные об оптической плотности полистирольного латекса (гидрозоля полистирола) при различных длинах волн, вычислите средний радиус частиц латекса:

Dλ 0,125 0,127 0,099 0,049

λ , нм 425 485 527 685

Калибровочную кривую Геллера n=f(d) постройте по следующим данным:

d, нм 77,0 88,0 95,0 106,7 110,0 119,0 132,0 133,0 158,0 443,0

n 3,82 3,64 3,54 3,30 3,23 3,04 2,82 2,66 2,45

Где n- показатель дисперсности; d- диаметр частиц.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592972&_ow=0

1. Опишите открытие иона Hg22+ из смеси катионов всех аналитических групп.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592973&_ow=0

2. Вычислить концентрацию иона S2- в насыщенном растворе H2S (CH2S = 0,1 Моль/л), содержащем 0,1 М NH3 + 0,5 М NH4Cl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592976&_ow=0

3. Рассчитайте реальную константу ионизации щавелевой кислоты по первой ступени в присутствии 0,01 М хлорида натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592977&_ow=0

5. Сколько миллиграммов твердого хлорида аммония необходимо добавить к 500 см3 жидкого аммиака, чтобы pH полученного раствора составил 3,0?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592981&_ow=0

7. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции H2SO3 + 6Н+ + 6е = H2S + ЗН2O, исходя из стандартных потенциалов пар S/H2S и H2SO3/S.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592982&_ow=0

8. Во сколько раз понизится растворимость La(IO3)3 в 0,1 М растворе La(NO3)3 по сравнению с насыщенным водным раствором.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592983&_ow=0

9. При какой концентрации S2O32- в растворе не будет выпадать AgBr, при добавлении к 0,01 М раствору нитрата серебра 0,1М КВг?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592985&_ow=0

10. Составьте электронно-ионные уравнения реакции:

MnO4- + С2О42- →Мn2+ + СO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592986&_ow=0

Действием хлора на раствор йодида натрия получено 3,67 г. йода, которые могут соединяться с 3,00 г. свинца, чья валентность равна 2. чему равна эквивалентная масса йода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592987&_ow=0

Какое строение будет иметь мицелла гидроксида хрома (3) которая образуется по реакции обмена:

CrCl3 + 3NH4OH(изб) = Сr(OH)3 + 3NH4Cl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3592989&_ow=0

Какие реакции приведут к получению сульфата тетрамминмеди (II), если исходными веществами являются безводный сульфат меди и аммиак?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593010&_ow=0

14) В каком направлении сместится равновесие Н2(г)+О2(г)↔Н2О(г), ∆Н0= -483,6 кДж

а) при повышении давления

б) при повышении температуры.

Ответ обоснуйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593017&_ow=0

1. Удельная поверхность актированного угля равна 400 м2/г. Плотность метилового спирта ( CH3OH ) при 288 К равна 0,7958 г/см3. Оценить максимальное количество спирта, которое можно адсорбировать одним граммом угля при 288 К, если спирт адсорбируется с образованием мономолекулярного слоя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593019&_ow=0

1.При изучении процесса распада некоторого вещества были получены следующие данные:

t, ч 0 70 110 140 165

Vгаза, см3 0,102 0,062 0,044 0,033 0,025

Определить порядок и константу скорости процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593021&_ow=0

2. По данным таблицы для системы N2-CO2 определите графическим методом

значения D0 и n в уравнении D=D0(T/273)n.

T, K 300 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200

D, см2/c 0,170 0,278 0,395 0,565 0,734 0,924 1,14 1,20 1,61 1,88

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593022&_ow=0

2. Разложение N2O5 является реакцией первого порядка, константа скорости которой равна 0,002 мин-1 . Определить, сколько процентов N2O5 разложится за 2 часа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593025&_ow=0

4. В закрытом сосуде находятся 10 г кислорода при давлении 0,5 атм и температуре 290 К. После нагревания давление в сосуде повысилось до 4 атм. Какое количество тепла сообщено газу? До какой температуры нагрелся газ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593026&_ow=0

24. Найти температуру, при которой упругость диссоциации карбоната кальция достигнет одной атмосферы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593028&_ow=0

1) Какую навеску KCl следует взять для приготовления 250 мл 0,05 М раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593043&_ow=0

2) Произведение растворимости гидроксида серебра равно 1,5*10-8. При каком значении pH начнётся осаждение гидроксида серебра, если к 1*10-4 М раствору нитрата серебра постепенно прибавлять гидроксид натрия? Какое это имеет отношение к pH, при котором проводят титрование хлорида по методу Мора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593044&_ow=0

3) Вычислить эквивалент определяемого вещества (указано первым) в следующих реакциях:

NaCl+AgNO3=AgCl(ТВ.)+NaNO3

NH4SCN+AgNO3=AgSCN(ТВ.)+NH4NO3

MgCl2+NH4OH+Na2HPO4=MgNH4PO4+2NaCl+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593046&_ow=0

4) Раствор ЭДТА приготовили растворением около 30 г соли Na2H2Y*2H2O в 1 л воды. Рассчитать молярную концентрацию этого раствора, если на титрование 50 мл стандартного 0,00045 М раствора сульфата магния (II) затрачено 32,2 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593048&_ow=0

5) Для титрования воды при определении её общей жёсткости потребовалось 4,08 мл 0,0100 М раствора ЭДТА (трилона Б). Вычислить жёсткость воды в мг-экв/л и мг/л карбоната кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593050&_ow=0

1. В образце мясного паштета массой 10 г после соответствующей обработки определили содержание олова фотоколориметрическим методом. Вычислить концентрацию олова в образце в мкг/г и в процентах, если оптическая плотность раствора при толщине слоя кюветы 2 см равна 0,038. Молярный коэффициент поглощения раствора равен 31000. Объем полученного раствора 1000 см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593053&_ow=0

2. Какое количество воздушно-сухого анионита, имеющего обменную емкость 4,5 мг-экв/г сухого ионита, надо взять, чтобы полностью осадить весь хлор из 600 см3 0,003570 М раствора хлорида натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593054&_ow=0

3. 10 г мяса, имеющего влажность 73%, было высушено до воздушно-сухого состояния, гомогенизировано, спрессовано в таблетку. Затем в нем было проведено определение меди при помощи рентгенофлуоресцентного анализа. Построить график зависимости J - Jф от концентрации меди по следующим данным:

Номер образца 1 2 3 4 5

Содержание меди, мкг/г сухого вещества 2,4 3,4 6,0 8,3 СХ

Интенсивность, J имп/с 339 437 696 927 547

Интенсивность фона, Jф имп/с 99 103 109 115 105

Определить содержание меди в образце в мкг/г и в процентах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593058&_ow=0

4. Содержание урана в руде из задачи № 5 принять за среднее арифметическое из восьми определений. Стандартное отклонение равно при этом 0,025%. Найти доверительные границы результата при доверительной вероятности, равной 0,95, и определить, имеется ли систематическая ошибка в использованном методе анализа.

№5. Из навески руды урана перевели в уран (IV) и оттитровали 0,0100 н. раствором перманганата калия:

2MnO4- + 5U4+ +2H2O ↔ 2Mn2+ + 5UO22+ + 4H+

Вычислите процентное содержание урана в руде по следующим результатам потенциометрического титрования:

VKMnO4, см3 2,0 10,0 18,0 19,8 20,0 20,2 22,0

Е, мВ 301 303 359 389 1173 1486 1498

Построить кривые титрования в координатах E – V и ΔE/ΔV - ΔV. Написать уравнение Нернста для данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593060&_ow=0

5. Из навески руды урана перевели в уран (IV) и оттитровали 0,0100 н. раствором перманганата калия:

2MnO4- + 5U4+ +2H2O ↔ 2Mn2+ + 5UO22+ + 4H+

Вычислите процентное содержание урана в руде по следующим результатам потенциометрического титрования:

VKMnO4, см3 2,0 10,0 18,0 19,8 20,0 20,2 22,0

Е, мВ 301 303 359 389 1173 1486 1498

Построить кривые титрования в координатах E – V и ΔE/ΔV - ΔV. Написать уравнение Нернста для данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593064&_ow=0

6. При анализе говядины в восьми параллельных пробах было обнаружено 8,6; 8,8; 8,9; 8,7; 8,7; 8,6; 8,7; 8,6 мкг никеля на 100 г говядины. Определить среднее значение, дисперсию, стандартное отклонение, точность и доверительный интервал при α = 0,95.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593066&_ow=0

5. Для концентрационного элемента, состоящего из металла Cd в растворах электролита CdSO4 с концентрациями 1 и 0,2 моль/1000г, рассчитайте ЭДС при 298К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности взятому из справочника или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента составленного из водородного электрода в растворе электролита H2SO4 с концентрацией 17 моль/1000г и каломельного полуэлемента с концентрацией KCl 3,5 моль/1000г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит H2SO4. Диффузную ЭДС не учитывайте. При 298К стандартный потенциал каломельного электрода (а(Cl-)=1)равен 0,2812В, а ионное произведение воды 1,008*10-14.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593068&_ow=0

2. При изучении кинетики реакции NO2 c C2H4 в изотермических условиях при V=const были получены следующие значения начальной скорости в зависимости от исходной концентрации реагирующих веществ:

P0,NO2*10-3, Па 7,82 7,97 7,81 2,61 10,61

P0,C2H4*10-3, Па 7,57 2,83 14,08 7,84 7,98

V0, Па/мин 1066 453 1893 127 1333

Определить порядок реакции и константу скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593070&_ow=0

2. На какую высоту поднимется оксидный расплав с поверхностным натяжением σ =590мДж/м2 и плотностью 4900 кг/м3 в капилляре радиусом r=10-3 см. Краевой угол смачивания капилляра расплавов равен 600.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593074&_ow=0

3. При изучении кинетики реакции разложения этана в соответствии со стехиометрическим уравнением C2H6 → С2H4 + H2 при T=856K наблюдались следующие изменения общего давления P во времени при постоянном объеме реакционной смеси:

P, мм.рт.ст 384 390 394 396 400 405 408

τ, c 0 29 50 64 84 114 134

Предполагается, что реакция в условиях эксперимента протекает по первому порядку.

а) Интегральным и дифференциальными методами (аналитически и графически) проверьте порядок реакции.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре реакции

в) По следующим данным:

T,K 900 950 1000

k, c-1 0,00373 0,0606 0,3697

рассчитайте энергию активации этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593076&_ow=0

3. 1 моль цис-изомера находится в реакторе объемом 5л при 4000С, где изомеризуется в транс-изомер. В таблице представлены данные по количествам веществ в реакционной системе. Вычислите изменение изобарного потенциала при цис-транс превращении.

время Число молей

цис-изомер транс-изомер

0 1,00 0

190 мин 0,96 0,04

420 мин 0,90 0,10

8 час 0,85 0,14

неделя 0,50 0,50

месяц 0,50 0,50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593077&_ow=0

При изучении реакции между нитробензолом и SO3 была получена следующая зависимость начальной скорости от начальной концентрации триоксида серы:

С0SO3, моль/л 0,557 0,516 0,484 0,331 0,308

V0, усл. ед. 0,31 0,29 0,24 0,16 0,14

Определить порядок реакции по SO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593078&_ow=0

6. Определите поверхностный избыток (моль/м2) при 15 С для водного раствора ацетона, содержащего 29 г/дм3 ацетона, если поверхностное натяжение раствора 59,4*10-3 Н/м, поверхностное натяжение воды - 73,49*10-3 Н/м

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593082&_ow=0

2. Термохимическое уравнение реакции восстановления железа монооксидом углерода: FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(r); ΔH=-13,18 кДж. Вычислите стандартную энтальпию образования FeO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593786&_ow=0

4. Почему литий нельзя получить электролизом водного раствора его солей? Составьте схему электролиза водного раствора сульфата лития.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593788&_ow=0

5. Вычислить температуру начала кристаллизации 10% водного раствора глицерина (С3Н8О3). Криоскопическая константа воды КH2O=1,86.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593789&_ow=0

6. ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В Изменится ли ЭДС, если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593791&_ow=0

3. Как и почему зависит поверхностное натяжение тел от температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593793&_ow=0

4. Время полураспада при каталитическом разложении аммиака (V,T=const) зависит от начального давления (P0NH3):

P0NH3,мм.рт.ст 265 130 58

τ1/, мин 7,6 3,7 1,7

Определить порядок реакции и константу скорости при температуре 1371K.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593795&_ow=0

93. Определите массовую концентрацию гидрозоля SiO2, если его вязкость равна 1,1*10-3 Па•с. Плотность SiO2 равна 2,7 г/см³.

Примечание

1. Частицы золя имеют сферическую форму (коэффициент формы частиц α = 2,5);

2. Дисперсионная среда имеет вязкость 1*10-3 Па•с и плотность 1 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593797&_ow=0

2) В 50 см3 раствора с концентрацией уксусной кислоты 0,1 моль/дм3 поместили адсорбент массой 2 г и взбалтывали смесь до достижения адсорбционного равновесия. После этого раствор отфильтровали. На титрование 10 см3 фильтрата пошло 15 см3 раствора титранта с концентрацией КОН, равной 0,05 моль/дм3. Определите величину адсорбции уксусной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593798&_ow=0

3) Рассчитайте критическое значение межфазного натяжения, определяемого критерием Ребиндера, ниже которого происходит самопроизвольное диспергирование. Температура 200 С, размер образующихся частиц 1*10-6 см, логарифм отношения числа частиц дисперсной фазы к числу молекул дисперсионной среды равен y=15.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593799&_ow=0

4) Рассчитайте осмотическое давление раствора белка с относительной молекулярной массой 10000, если его массовая концентрация равна 1,0 кг/м3 , Т=310 К, молекула белка изодиаметрична (B=1).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593801&_ow=0

5) Рассчитать полную удельную поверхностную энергию на границе с воздухом для уксусной кислоты. Проанализируйте, какая составляющая вносит большой вклад в полную удельную поверхностную энергию. Ответ обоснуйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593803&_ow=0

6) Катализатор снижает энергию активации на 40 кДж/моль . Реакция проводилась при температуре 300 К. Во сколько раз возрастёт скорость реакции при введении катализатора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593804&_ow=0

14) Для концентрационного элемента, состоящего из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. активность вычислите по среднему коэффициенту активности взятому из справочника или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией КСI m4 моль/1000 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (а(СI)=1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008*10-14.Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике.

Вариант Вещество m1 m2 С m3 m4 PH2, атм

A B

14 Ag AgNO3 1 0,5 HCOOH 0,1 0,7 2,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593805&_ow=0

1. При определении воды по методу Фишера на титрование навески бенфотиамина массой 0,05078 г пошло 1,45 мл реактива, контрольного опыта - 0,4 мл. При установке титра реактива Фишера на титрование навески воды массой 0,04214 пошло 10,8 мл указанного реактива, контрольного опыта - 0,4 мл. Соответствует ли анализируемый образец бенфотиамина требованиям ФС по показателю "Вода" (не более 9,0%).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593807&_ow=0

2. Для определения общей золы и золы, нерастворимой в 10% растворе хлористоводородной кислоты, взята навеска травы зверобоя массой 5,0234 г. Масса тигля 9,2068 г. Масса тигля после сжигания травы и прокаливания до постоянного значения 9,5986 г. Масса тигля после обработки 10% раствором хлористоводородной кислоты, сжигания и прокаливания до постоянного значения 9,2522 г. Соответствует ли трава зверобоя требованиям ФС по показателям "зола общая" и "зола, нерастворимая в 10% растворе хлористоводородной кислоты" (соответственно не более 8,0% и не более 1,0%)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593809&_ow=0

Рассчитайте изменение энтропии в процессе образования 1 моля воздуха при смешении азота и кислорода при 298 К. Воздух состоит из азота(80 % объемных) и кислорода(20%).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593811&_ow=0

1. Чему равно давление насыщенного пара растворителя над 10% водным раствором карбамида СО(NH2)2 при 100 C?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593812&_ow=0

2. При какой температуре будет кипеть 50% раствор сахарозы C12H22O11?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593814&_ow=0

3.

При катодном восстановлении перманганата калия получено р1 грамм сульфата марганца, р2 грамм металлического марганца и V литров водорода.

Определить выход по току каждого продукта, если за время электролиза на катоде медного кулонометра выделилось рЗ грамм меди.

3 9 р1,г= 19,7 р2,г= 0,56 р3, г=32,44 V,л= 3,22

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593817&_ow=0

Рассчитать потенциал электрода первого рода в растворе известной концентрации и температуры

1 8 Ag|AgNO3 C, моль/м3 =100 f± =0,72 t=22,9 E0=0,799В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593818&_ow=0

1) Как изменится скорость реакции, если повысить температуру в зоне реакции с 64 до 104 С? Температурный коэффициент равен 2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593891&_ow=0

2) Процесс представлен уравнением: С2Н4(г)+ Н2О(ж)↔ С2Н5ОН(ж);ΔН > 0. Напишите выражения: - для скорости прямой реакции; - для скорости обратной реакции; - для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации C2H4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593996&_ow=0

3) Исходные концентрации [NO]исх и [Сl2]исхв гомогенной системе: 2NO + Cl2↔ 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3593997&_ow=0

1. Определите коэффициент диффузии мыла в воде при 313К. Средний радиус мицелл 125*10-10м, вязкость среды 6,6*10-4 Па*с, постоянная Больцмана 1,38*10-23 Дж/К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594004&_ow=0

2. При ультромикроскопическом исследовании гидрозоля серебра в кюветке с площадью 5,4*10-12 м2 подсчитано 2 частицы. Рассчитайте среднюю длину ребра частиц, принимая их форму как кубическую. Концентрация золя с=20*10-2кг/м3, плотность серебра ρ=10,5*103 кг/м3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594006&_ow=0

3. Вычислить коэффициент диффузии колларгола, сферические частицы которого имею диаметр 10-8м. Какова цена среднего квадратичного сдвига частиц за 1 минуту при 35 С? ηсреды=0,724*10-3Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594009&_ow=0

4.Золь бромида серебра получен реакцией двойного обмена 16 мл 0,005 М раствора нитрата серебра и 40 мл 0,0025 М раствора бромида калия. Какой из двух электролитов: MgSO4 или K3[Fe (CN)6] будет иметь больший порог коагуляции для полученного золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594010&_ow=0

5. Суспензия 1 г гемоглобина в литре воды имеет осмотическое давление 3,65*104 Па при 25 С. Определите молярную массу гемоглобина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594014&_ow=0

16. Радон, распадаясь, превращается в RaA, который испытывает α-распад. Рассчитайте время tmaх, по истечении которого накопится максимальное количество RaA, если вначале был чистый радон. Рассчитайте максимальное количество RaA (в граммах), если начальное количество радона занимает при нормальных условиях объем 0,65 см3 и τ’1/2=3,82 дня и τ’’1/2=3,05 мин. Определите число атомов радона и RaA через 5 ч.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594039&_ow=0

6. При титровании 5 порций по 10 мл одного и того же раствора израсходованы следующие объемы кислоты (в мл): 2,35; 2,66; 2,83; 2,65; 2,96. Определите (промахи) с помощью Q-теста.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594041&_ow=0

8. По данным спектрального анализа пробы при 4 параллельных определениях найдено среднее содержание примесей W=0,36%. Среднее квадратическое отклонение равно при этом 0,018%. Найти доверительный интервал результата при доверительной вероятности Р=0,95. (Указание: применить критерий Стьюдента для малых выборок).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594042&_ow=0

11. С помощью стандартных энтальпий образования и изобарных теплоемкостей в табл.11.4 вычислите стандартную энтальпию при 298K и 398K реакции, указанной в таблице ниже. Определите также, насколько отличается внутренняя энергия ΔU0 этой реакции от ΔH0

11. С2H6(г) = С2H4(г) + H2(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594044&_ow=0

13. Вычислить длину волны линии, если на экране спектропроектора она удалена от первой линии железа на 1,5 мм, а второй на 2,5 мм. λ1=3042,66 А0; λ2=3045,80 А0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594046&_ow=0

109. С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 С вычислите стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ниже, при той же температуре. Определите к каком направлении пойдет реакция, в прямом или обратном.

109. CH4(г) + CO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594049&_ow=0

506. При бесконечном разбавлении молярная электрическая проводимость пикрата калия (тринитрофенолят калия; 1-1 электролит) при 25 0С равна 10,297*10-3 См*м2*моль-1, проводимость K+ 7,358*10-3 См*м2*моль-1. Вычислите молярную проводимость пикрат-иона, его подвижность и число переноса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594050&_ow=0

810. Гипохлорит-ион в щелочном водном растворе разлагается по стехиометрическому уравнению 3ClO- → ClO3- +2Cl-. Определите порядок реакции по гипохлорит-иону по следующим данным, полученным при начальной концентрации ClO- 0,0127 моль/дм3 и избытке щелочи (0,26 моль/дм3 OH-):

t, час 0,278 0,833 2,778 5,556 11,111 27,778

[ClO-], моль/дм3 0,0122 0,0113 0,0089 0,0069 0,0047 0,0024

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594053&_ow=0

1. Напишите формулы лимонной и яблочной кислот. Какая из этих кислот имеет оптические изомеры и почему? Напишите проекционные формулы оптических изомеров.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594054&_ow=0

2. Получите лейцин двумя способами. Какие вещества образуются: а) при его взаимодействии с соляной кислотой; б) с гидроксидом натрия; в) с азотистой кислотой?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594068&_ow=0

3. Напишите схемы реакций D-галактозы с: а) бромной водой; б) гидрохиноном в кислой среде; в) фенилгидразином.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594069&_ow=0

4. Напишите формулы тимина, урацила, цитозина. Какие высокомолекулярные вещества содержат указанные соединения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594073&_ow=0

46. Написать выражение для соотношения между константами КР и КС равновесия 2СO2 (г) *2СО (г) + O2 (г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594074&_ow=0

113. Вычислить стандартную энергию Гиббса реакции N2O3 (г)= NO2 (г) + NO (г) при 25 °С, если известно, что при этой температуре и общем давлении в системе 1 атм равновесная степень диссоциации равна 0.30.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594076&_ow=0

1. Какой объем 0,05923 М K4Fe(CN)6 потребуется на титрование 20,0 мл 0,1045 М ZnSO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594077&_ow=0

2. Определить массовую долю (%) алюминия в сплаве, если после растворения навески массой 0,6500 г его и удаления мешающих элементов объем раствора довели до 250,0 мл, к 20,0 мл этого раствора добавили Na2MgЭДТА и оттитровали 15,18 мл 0,05023 М ЭДТА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594078&_ow=0

3. При определении кадмия в образце полярографическим и экстракционно-фотометрическим методами получили следующие результаты (% * 10-3): 1) 1,25;1,26;1,28; 2) 1,10;1,25;1,35. Значимо ли различается точность использованных методов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594079&_ow=0

4. При определении ниобия измеряли интенсивность флуоресценции комплекса Nb с люмогаллионом ИРЕА при температуре жидкого азота. Для устранения влияния алюминия вводили оксалат аммония. Стандартные растворы содержали 0,025;0,05;0,10;0,15 мкг Nb в 1мл. После прибавления к 1 мл стандартного раствора тех же реактивов, что и в случае исследуемого, интенсивность флуоресценции замороженных растворов (I) СОСТАВИЛА 4;7;13 и 21 отн.ед. вычислить массовую долю (%) ниобия в пробе, если навеску образца массой m(г) растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл, на анализ взяли 1,0 мл полученного раствора и измерили интенсивность флуоресценции Ix.

Вариант 1.

m (г) 520

Ix 8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594080&_ow=0

1. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии:

вариант Газ S, мм2 k

2 Метан 207 1,23

этан 4 1,15

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594083&_ow=0

2. Ширина основания хроматографического пика этанола составляет 20 мм. Число теоретических тарелок для этанола на данной колонке равно 2000. Скорость движения диаграммной ленты самописца 1200 мм/ч. Вычислить время удерживания этанола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594086&_ow=0

5. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии:

Газ S, мм2 k

о-ксилол 16,7 0,84

м-ксилол 20,3 0,81

п-ксилол 8,5 0,81

этилбензол 30,4 0,82

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594088&_ow=0

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 н. раствора KCN 0,1 н. раствором НСl.

Определите [Н+] и pH для точек титрования, когда прилито 0; 90; 99; 99,9; 100; 100,1; 101; 110% (от эквивалентного количества). С какими индикаторами можно проводить это титрование?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594089&_ow=0

2. Охарактеризуйте карбонат натрия как установочное вещество для кислот. Напишите уравнения реакций карбоната натрия с хлороводородной кислотой, рассчитайте pH в точках эквивалентности, обоснуйте выбор индикаторов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594090&_ow=03.

Навеска 1,6160 г технического (NH4)2SO4 для определения содержания в нем NH3 растворена в мерной колбе вместимостью 250 см3. При кипячении 25,00 см3 полученного раствора с концентрированным раствором NaOH выделяющийся аммиак поглощен титрованным раствором Н2SO4. Избыток серной кислоты оттитрован NaOH. Рассчитайте процентное содержание аммиака в (NH4)2SO4, если для поглощения NH3 было взято 40,00см3 0,1020 н. раствора H2SO4, а на обратное титрование израсходовано 17,00см3 0,09690 н. раствора NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594091&_ow=0

4. Как зависит значение окислительно-восстановительного потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм? Учитывая значения стандартных редокс-потенциалов пар Fе3+/Fe2+ и I2/2I-, укажите, в каком направлении должна идти реакция между ними. Пригодна ли эта реакция для иодометрического определения ионов Fe3+? Как проводится перманганатометрическое определение окислителей? Опишите это на примере определения KСlO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594094&_ow=0

5. Какую навеску оксалата натрия требуется взять, чтобы на титрование ее пошло 25,00 мл 0,02 н. раствора перманганата калия? Что такое титр вещества? Что такое титр одного вещества по другому веществу? Например, что такое титр тиосульфата по иоду? Каков физический смысл каждого из титров (разберите на примерах)? В каких случаях удобнее пользоваться вторым титром?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594095&_ow=0

7. Из навески 0,700 г хлорида приготовили 250 см3 раствора. К 25,00 см3 этого раствора прилили 25,00 см3 нитрата серебра с Т = 0,01700 г/см3. На обратное титрование пошло 20,00 см3 0,05 н. раствора роданида аммония. Сколько хлора (в %) содержал образец?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594096&_ow=0

28. Константа равновесия реакции этерификации: C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O при некоторой температуре равна 4. Определите количество молей кислоты, превращающейся в эфир при взаимодействии 2 моль спирта и 1 моль кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594098&_ow=0

28. Термический анализ, его применение в фармации. Покажите, как определяется состав лекарственных смесей с помощью термического анализа. Для каких ещё целей используют метод термического анализа в фармации?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594099&_ow=0

33.

А) Выразите концентрацию водного раствора глицерина C3H8O3 в весовых процентах, если он замерзает при температуре = -0,52 °С.

Б) Метиловый спирт и бензол образуют азеотропную смесь, содержащую 39% метанола и 61% бензола, которая кипит при температуре 57,9 °С. Температура кипения метанола и бензола соответственно равны 64,7 С и 80,2 °С. Что будет собрано в приёмнике и что останется в перегонной колбе при фракционной перегонки смеси, состоящей из 20% метанола и 80% бензола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594100&_ow=0

47. При кондуктометрическом титровании 25 мл раствора пепсина 0,1М раствором калия гидроксида были получены следующие результаты:

Объём раствора 0,1М KOH, мл 3,2 6,0 9,2 15,6 20,0 23,5

X•10-2, См•м-1 3,2 2,56 1,86 1,64 2,38 2,96

Определите концентрацию пепсина в моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594102&_ow=0

47. Проводники 1-го и 2-го рода. Приведите примеры. Дайте объяснение механизма переноса электрического тока в растворах электролитов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594104&_ow=0

73. Вычислите константу равновесия реакции: ZnSO4 + Cd = CdSO4 + Zn при 298 К, если стандартные электродные потенциалы равны: φ0Zn2+/Zn = -0,762В, φ0Cd2+/Cd = -0,402В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594106&_ow=0

73. Нарисуйте и объясните ход кривой потенциометрического титрования. Почему вблизи точки эквивалентности происходит резкое изменение потенциала индикаторного электрода, погруженного в титруемый раствор? От каких факторов зависит величина скачка при потенциометрическом титровании? Каковы преимущества дифференциальной кривой потенциометрического титрования перед интегральной кривой?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594107&_ow=0

В течение реакции CH3COCH3 → C2H4 + H2 + CO общее давление изменяется следующим образом:

t, мин 0 6,5 13,0 19,9

P, Н/м2 41589.6 5486.6 65050.4 74914.6

Определите порядок реакции и среднее значение константы скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594109&_ow=0

Получите выражение для скорости реакции термического разложения, протекающей по механизму:

O3 ↔ O2 + O* O* + O3 ↔ 2O2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594112&_ow=0

Энергия активации йодирования З.З-диметилциклопропана в метаноле равна 11,44 ккал*М-1 константа скорости при 5°С равна 3,49*10-2 л/моль*с. Определите константу скорости при 15°С и величину предэкспоненциального множителя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594114&_ow=0

Давление паров Sn и Pb над чистыми металлами в зависимости от температуры выражаются уравнениями:

lg(P0Sn)=-11000/T-1.10*lg(T)+12.86 мм.рт.ст.;

lg(P0Pb)=-11130/T-0.985*lg(T)+11.16 мм.рт.ст.;

Определить общее и парциальное давления компонентов над жидким раствором, образованным сплавлением 0,1кг Sn и 0,1кг Pb при T=1273K.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594121&_ow=0

Какой раствор обладает более низкой температурой замерзания: 2%-ный раствор глицерина в воде или 2%-ный раствор метилового спирта в воде? Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 град*кг/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594122&_ow=0

В газометре над водой находится смесь газов: H2 – 0.20; CH4 – 0.70; CO – 0.10 (объемные доли). Каков состав смеси при н.у.? Коэффициенты растворимости H2, CH4, и CO соответственно равны 0,0217, 0,0556 и 0,0354.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594123&_ow=0

Коэффициент распределения нормальной масляной кислоты C3H7COOH между хлороформом и водой при Т = 298 К равен 0,52. Какое количество масляной кислоты можно извлечь из 100 см3 0,5 М раствора масляной кислоты в хлороформе при однократной экстракции 100 cм3 воды и при четырёхкратной экстракции порциями по 25 см3 воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594124&_ow=0

Рассчитать изменения температур замерзания и кипения раствора 50 г стеариновой кислоты в 2 л бензола, если криоскопическая постоянная бензола 5,1, эбулиоскопическая 2,64

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594132&_ow=0

2. Сколько см3 воды надо прибавить к 750 см3 0,2260 н. раствора, чтобы получить 0,2000 н. раствор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594134&_ow=0

Молярная электропроводность водного раствора слабой одноосновной кислоты при 25 градусах равна 16,0 См*см2*моль-1 при концентрации 1.0*10-2 моль/л и 48,8 См*см2*моль-1 при концентрации 1.0*10-2 моль/л. Рассчитайте молярную электропроводность раствора при бесконечном разбавлении и константу диссоциации кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594137&_ow=0

5. На титрование 20,00 см3 раствора, содержащего 5,16 г H2C2O4*2H2O в 400 см3 раствора, расходуется 22,50 см3 KMnO4. Вычислить: а) С(1/5KMnO4); б)ТKMnO4/Fe2+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594139&_ow=0

8. Эквивалентная электропроводность хлорида бария равна 123,94 Ом-1*см-1*г-экв-1. Определить концентрацию раствора и сопротивление в ячейке, заполненной раствором хлорида и сопротивление в ячейке, заполненной раствором хлорида бария, если площадь электродов 0,885 см2, расстояние между ними 0,285 см, а сопротивление раствора равно 3,05 Ом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594145&_ow=0

9. Сколько см3 23,13%-го раствора KOH (р=1,22 г/см3) надо прибавить к одному дм3 0,93 н. раствора KOH, чтобы получить 1,000 н. раствор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594148&_ow=0

17. При фотометрическом определении титана с хромотроповой кислотой в растворе, содержащем 0,45 мкг титана в 1 см3 с кювете толщиной слоя 5 см. была получена оптическая плотность, равная 0,237. Определить молярный коэффициент поглощения окрашенного соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594149&_ow=0

30. Рассчитать содержание меди в анализируемом образце, если известно, что навеску образца 0,500 г растворили, количественно перенесли в мерную колбу емкостью 50 см3 и объем раствора довели до метки раствором аммиака. Затем в две мерные колбы емкостью 50 см3 отобрали по 10 см3 этого раствора, в одну из колб ввели 10,0 см3 стандартного раствора соли меди (Т=0,0001815). Объем обоих растворов довели до метки. Оптическая плотность раствора с добавкой равна 0,575, без нее – 0,461 при измерении в кювете с l=2 см и при λ=610 нм. В качестве раствора сравнения использовали дистиллированную воду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594155&_ow=0

1. Что такое электродный потенциал металла? Что характеризует ряд стандартных электродных потенциалов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594156&_ow=0

1. Сколько миллилитров 96% раствора H2SO4 (ρ=1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 2л 0,5н раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594180&_ow=0

1. В воде растворена соль жесткости Mg(HCO3)2. Предложите три различных способа умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594181&_ow=0

2. Способы защиты металлов от коррозии. Активаторы и пассиваторы коррозии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594182&_ow=0

2. После выпаривания 10 мл воды в сухом остатке обнаружены только соли кальция: хлорид 1,9 мг, карбонат 0,8 мг и сульфат 3,0 мг. Чему равна общая жесткость воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594183&_ow=0

3. Силикат-глыба, используемая для приготовления натриевого растворимого стекла, имеет состав Na2O*3SiO2. Сколько надо взять соды Na2CO3*10H2O для приготовления 10 т силикат-глыбы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594184&_ow=0

3. Рассчитайте массу кристаллогидрата FeSO4*7H2O, полученного растворением 20,0 г оксида железа FeO в серной кислоте и последующим выпариванием раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594186&_ow=0

3. Определите степень окисления йода в I2, K5IO6 , NH4I.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594187&_ow=0

4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакции и константу равновесия для системы:

2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) – ΔH.

Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации H2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594192&_ow=0

4. Глиноземистый цемент. Получение. Особенности гидратации. Привести уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594194&_ow=0

5. В системе 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl концентрацию NO увеличили от 0,8 до 1,6 моль/л, а концетрацию хлора - уменьшили от 0,6 до 0,2 моль/л. Во сколько раз выросла скорость реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594195&_ow=0

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнения гидролиза, протекающего в растворах солей: Na2SiO3 и NH4NO3. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594196&_ow=0

5. Сколько граммов брома могут присоединить 5 л смеси, состоящей из 32,8% метана, 22,4% ацетилена и 44,8% этилена (по объему)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594197&_ow=0

6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Сa и иона Ag+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле 5f`146d17s2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594217&_ow=0

6. На образец сплава Al и Cu массой 10 г подействовали избытком концентрированного раствора NaOH. Выделилось 3,36л газа (при н.у.). Вычислите процентный состав сплава.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594219&_ow=0

6. Дайте два примера солей йодоводородной кислоты, в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594224&_ow=0

6. Напишите реакцию ступенчатой полимеризации (поликонденсации) фенола с избытком формальдегида в щелочной среде. Отношение полученного полимера к нагреванию. Область применения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3594226&_ow=0

621. Чему равны энергия Гиббса и константа равновесия Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ в водном растворе, если известны стандартные электродные потенциалы =0,771B и =-0,440B.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595467&_ow=0

69.

а) На толуол подействуйте 3 молями хлора в присутствии катализатора. На продукт хлорирования подействуйте 3 молями хлористого этила в присутствии металлического натрия (реакция Вюрца). Укажите названия всех полученных в процессе синтеза органических веществ.

б) На α-нафтол подействуйте разбавленной щелочью, а затем хлорангидридом масляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595468&_ow=0

85. Рассчитать скорость электрофореза частиц оксида алюминия в этаноле по следующим данным: дзета-потенциал 25 мВ; напряженность поля 900 В/м; относительная диэлектрическая проницаемость 24,35; вязкость 1,087•10–3 Па•с; радиус частиц 300 нм, параметр Дебая l = 1,0•107 м–1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595471&_ow=0

103. Средний квадрат сдвига при Броуновском движении наночастиц гидрозоля сульфата бария 1,42•10–11 м2 за время наблюдений 7 с при температуре 20 °C. Определить массу частицы гидрозоля, зная вязкость среды 1,002•10–3 Па•с. Принять, что форма частиц сферическая, плотность сульфата бария 4,50 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595472&_ow=0

111.Из бензола получите п-нитроанилин. Назовите органические вещества, полученные в процессе синтеза. Напишите реакции, протекающие при взаимодействии п-нитроанилина:

1) с разбавленной серной кислотой;

2) с азотистой кислотой в присутствии соляной кислоты;

3) с 2-хлорпропаном.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595478&_ow=0

108. С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 °С (табл. 11.4. приложение II) вычислите стандартные величины энтальпии, внутреннем энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ниже, при той же температуре. Определите, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном.

Задача Реакция

108 СO2(г) + 4Н2 (г) = СH4 (г) + 2Н2O (г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595480&_ow=0

406. Сколько граммов олова требуется растворить в 50.0 г ртути, чтобы давление паров Hg снизилось от 94637 до 93275 Па?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595481&_ow=0

515. С помощью данных следующей таблицы вычислите число переноса хлорид иона в растворах следующих электролитов: HCl, NaCl, KCl, CaCl2 и LaCl3

ион H+ Na+ K+ Ca2+ La3+ Cl-

λ0*104, См*м2*моль-1 349,81 50,10 76,35 119,0 209,1 76,35

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595482&_ow=0

716. Для бимолекулярной реакции Н2 + I2 → 2HI предэкспоненциальный множитель равен 1.56*1011 л*моль-1 *с-1 и энергия активации 1.65*105 Дж/моль. Во сколько раз время полупревращения йода уменьшается при увеличении температуры от 600 К до 613 К, если начальная концентрация йода много меньше концентрации водорода. (Решите в приближении, что концентрация водорода постоянна).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595485&_ow=0

1.Какие из элементов S или Se проявляют более окислительные свойства? Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595507&_ow=0

2.Пользуясь табличными данными, вычислить константы равновесия следующей реакции при 298 К и при 1000К. СО(г.)+Н2О(г.)↔CO2(г.)+Н2 (г.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595509&_ow=0

3.Определите жесткость воды, в литре которой содержится 0,324 г гидрокарбоната кальция. Сколько граммов соды нужно прибавить к 2 м3 этой воды для устранения ее жесткости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595511&_ow=0

4.Составьте схему элемента при аАg+=10-1моль/л у одного электрода и aАg+=10-4 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, а какой катодом. Рассчитайте ЭДС элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595512&_ow=0

5.Сколько времени пропускали ток силой 8 А через раствор сульфата никеля, если масса никелевого анода стала на 0,8805 г меньше? (Написать схему электролиза сульфата никеля).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595528&_ow=0

2. Составьте электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 34. Укажите число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595530&_ow=0

3. В чём заключается принцип несовместимости Паули? Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р- орбитали данного энергетического уровня?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595532&_ow=0

4. Какая химическая связь называется ковалентной? Объясните обменный механизм образования ковалентной связи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595533&_ow=0

6. Вычислите ΔН°, ΔS0, ΔG0 реакции, протекающей по уравнению:

Fe2O3(к) + 3 Н2(г) = 2 Fe(к)+ 3 Н2O(г) Возможна ли данная реакция при температурах 500 и 2000 К?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595534&_ow=0

8. Вычислите моляльную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20% раствора хлорида кальция полностью 1,178 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595536&_ow=0

9. Криоскопическая константа воды равна 1,86°; эбуллиоскопическая константа равна 0,52°. Вычислите температуры кристаллизации и кипения 2% водного раствора глюкозы С6Н12О6.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595539&_ow=0

11. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: a) K2S; б) Pb(NO3)2; с) КСl? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595550&_ow=0

12. Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 мг-экв/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595564&_ow=0

13. Напишите строение мицеллы гидроксида железа (III), полученного при взаимодействии нитрата железа (III) с избытком гидроксида лития.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595565&_ow=0

318. Составьте уравнения ядерной реакции в полном и кратком виде:

13/27Al+2/4He=15/30P+…

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595566&_ow=0

322. Определите заряд комплексного иона, комплексообразователя и координационное число в соединениях: a) Na[Co(NH3)2(SCN)3]; б) [Ni(NH3)6](NO3)2. Напишите выражение константы нестойкости комплексного иона первого комплексного соединения. В соответствии с номенклатурой назовите вышеприведенные комплексные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595568&_ow=0

50. Осмотическое давление гидрозоля золота (форма частиц сферическая) с концентрацией 2 г/л при 293 К равно 3,74 Па. Рассчитайте коэффициент диффузии частиц гидрозоля при тех же условиях, если плотность золота равна 19,3 г/см3, а вязкость дисперсионной среды 1*10-3 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595743&_ow=0

13. Смесь аланина (I) и фенилаланина (II) разделили в тонком слое сорбента, получив при этом следующие результаты: расстояние от линии старта до центра пятен (I) и (II) соответственно равны 45 мм и 70 мм; диаметр пятен (I) и (II) - 9 мм и 12 мм. Расстояние от линии старта до линии финиша — 100 мм. Рассчитайте коэффициент подвижности для аланина и степень (критерий) разделения R (фенилаланин/аланин).

Ответ: 0,45; 2,38.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595744&_ow=0

17. При потенциометрическом титровании аликвотной доли анализируемого раствора хлороводородной кислоты объемом 20,00 мл 0,01000 моль/л раствором натрия гидроксида получили следующие результаты (V- обьем прибавленного гаранта):

V, мл 15,00 16,80 17,20 17,40 17,60 17,80 18,20 20,00

рН 3,15 3.72 4,09 4,57 9,42 9,90 10,26 10,80

Рассчитайте молярную концентрацию хлороводородной кислоты в анализируемом растворе, применив для определения точки эквивалентности (ТЭ) нижеуказанный способ.

Какие электроды (платиновый, коломельный, хлорсеребряный, стеклянный) можно использовать в качестве индикаторного электрода, а какие - в качестве электрода сравнения для проведения данного титрования?

Способ определения ТЭ

д) Расчетный – по величине А= Δ(ΔpH/ΔV)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595745&_ow=0

27. При ГЖХ-анализе препарата Аевит — 10%-ного масляного раствора смеси витаминов А и Е — на хроматограмме зафиксировали 6 пиков со следующими характеристиками (высота пика h и его полуширина а1/2 выражены в одинаковых единицах измерения):

№ пика 1 2 3 4 5 6

h 78 4 5 10 3 137

a1/2 2.5 4 2 2 2 2,5

Пики 1 и 6 относятся к витаминам А и Е соответственно, пики 2— 5 — к примесям.

Рассчитайте методом внутренней нормализации массовую долю (в процентах) витаминов А и Е, а также суммы примесей в препарате, еcли 90% массы препарата составляет масляная основа, а 10% массы — сумма обоих витаминов и примесей.

Ответ: витамин А — 3,31%; витамин Е — 5,81%; сумма примесей — 0,88%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595746&_ow=0

40. Кулонометрическое титрование аликвотной доли анализируемого раствора калия перманганата объемом V(КМn04) провели электрогенерированным железом(II) в сернокислой среде при постоянном токе i в присутствии индикатора ферроина. В качестве вспомогательного реагента использовали соль железа(III). Ток пропускали в течение времени τ до изменения окраски раствора.

Напишите уравнения реакций, протекающих в процессе титрования на генераторном электроде и в растворе. По приведенным ниже данным рассчитайте молярную концентрацию эквивалента c(l/z KMn04) и молярную концентрацию с(KМnO4) калия перманганата в анализируемом растворе.

V(KMnO4), мл i, мА τ

10.00 5 2 мин 10 с

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595748&_ow=0

13. Навеску сульфамидного препарата растворили в 10 мл разбавленной хлороводородной кислоты и получили анализируемый раствор, который разбавили дистиллированной водой до 100 мл и получили испытуемый раствор. Провели потенциометрическое титрование испытуемого раствора стандартным 0,05 моль/л раствором нитрита натрия и получили следующие результаты (V — объем прибавленного титранта, Е — ЭДС цепи):

V, мл 15 15,05 15,10 15,15 15,20 15,25

E, мВ 320 340 450 568 610 615

Определите молярную концентрацию сульфамидного препарата в анализируемом растворе.

Ответ: 7.575*10-2 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595749&_ow=0

11. В 250 мл раствора содержится 0,2 г гидроксида калия. Вычислить pH раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595750&_ow=0

12. В 1000 мл раствора содержится 2,5 г азотистоводородной кислоты. Вычислить pH (Кк=2,6*10-5).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595751&_ow=0

13.Вычислить концентрацию HSO3- в 0,05 М растворе сернистой кислоты (К1=1,6*10-2, К2=6,3*10-8)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595752&_ow=0

14. Вычислить степень ионизации и концентрацию азид-иона, если к 20 мл 0,5 М раствора азотистоводородной кислоты добавлено 5 мл 5% раствора соляной кислоты (Кк=2,6*10-5).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595753&_ow=0

15. Сколько ацетата натрия надо добавить к 100 мл 0,15 М раствора соляной кислоты, чтобы получить раствор с pH 5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595754&_ow=0

16. Вычислить степень гидролиза и концентрацию цианид-иона в 0,1% растворе цианида калия (Кк=7,9*10-10).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595755&_ow=0

17. В растворе возможно существование смеси комплексов никеля состава Ni(NH3)n2+, (n=1-4). Найти закомплексованность и концентрацию комплекса Ni(NH3)n2+ в растворе при общей концентрации ионов никеля 10-4 моль/л, если равновесная концентрация аммиака составляет 10-3 М. Ионная сила равна (lg B1=2.8, lg B2=5,04 lg B3=6,77 lg B4=7,96).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595756&_ow=0

18. Вычислить ПР, если растворимость хлорида свинца равна 1:92

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595757&_ow=0

19. Сколько 2 М раствора соляной кислоты необходимо прибавить к 20 мл 3*10-2М раствора нитрата свинца, чтобы образовался осадок хлорида свинца (ПР(PbCl2)=2,4*10-4 )?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595758&_ow=0

20. Сколько 8,4 % раствора серной кислоты необходимо для осаждения бария из 0,4859 г двухводного гидрата хлорида бария?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595759&_ow=0

21. Рассчитать процентное содержание кадмия в техническом сульфате кадмия, если навеска его 0,3456 г. В результате анализа было получено 0,2086 г пирофосфата кадмия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595760&_ow=0

22. Найти значение окислительно-восстановительного потенциала в точке эквивалентности при титровании Fe2+ сульфатом церия (Е0(Fe3+/ Fe2+)=0,771; Е0(Ge4+/ Ge3+)=1,440 ).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595763&_ow=0

23. Сколько надо взять соляной кислоты плотностью 1,105 на 12 л воды, чтобы 1 мл раствора соответствовал 0,01 г оксида магния (w=20,97%)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595764&_ow=0

24. Сколько процентов CaO в известняке, если навеска его 0,5000 г. На титрование оксалата кальция, осажденного из этой навески, затрачивается 32,50 мл раствора KMnO4 с титром по железу 0,006019?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595766&_ow=0

25. Определить процентное содержание магния в сплаве, если навеска 0.2000 г растворена в кислоте, магний осажден оксихинолином. К раствору добавлено 1 г KBr, 24,00 мл 0,1 н раствора КВгО3, 1 г KI. Выделившийся йод оттитрован 10,50 мл 0,04815 н раствора Na2S2O3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595767&_ow=0

1. Написать формулу мицеллы золя гексациано-II-феррата серебра, полученного при взаимодействии желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] c нитратом серебра. Какой электролит взят в избытке, если в электрическом поле коллоидные частицы перемещались к аноду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595768&_ow=0

2. Какой объем раствора Al2(SO4)3 С(Аl2(SO4)3) = 0,6 моль/дм3 требуется для коагуляции (Cп(Al2(SO4)3 = 96*10-3 моль/дм3 ) золя As2S3? Vзоля = 1 дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595770&_ow=0

3. При исследовании золя почвенных частиц методом электрофореза было найдено перемещение на 0,25 см за 1 час, при наложенном напряжении 5,8В и при длине трубки 34,6 см. Найти электрокинетический потенциал золя. Вязкость воды принять 0,001 Па*с, а диэлектрическую постоянную 81.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595771&_ow=0

4. Характеристическая вязкость раствора поливинилового спирта в воде при 50 С равна 1,11*10 -3 м3/моль. Средняя молярная масса полимера в данном растворителе будет равна (K - 6,04*10-5 (моль/м3), α - 0,67):

а) 1,9*104 г/моль;

б) 4,9*103 г/моль;

в) 7,4*104 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595772&_ow=0

3. Осмотическое давление водного раствора белка с массовой долей 0,01 при температуре физиологической нормы равно 292,7Па. Молярная масса белка (молекула изодиаметрична) равна:

а) 8,7*102;

б) 8,7*104;

в) 8,7*103.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595775&_ow=0

47. Лекарственный препарат лекролин глазные капли содержит в качестве одного из веществ бензалкония хлорид, в состав которого входят три компонента, условно обозначаемые как С12,С14,и С16. Регламентируемое содержание бензалкония хлорида – 0,04 мг/мл.

Содержание бензалкония хлорида в лекролине определяют методом ВЭЖХ с внешним стандартом по площадям пиков компонентов С12,С14,и С16 на хроматограммах испытуемого и стандартного растворов.

Для приготовления испытуемого раствора смешивают 1 мл лекролина с 1 мл разбавителя (смесь воды и 2-пропанола в объемном отношении 35:65). Получают испытуемый раствор.

Для приготовления стандартного раствора разбавляют 1 мл 10%-ного раствора чистого бензалкония хлорида ( стандартный образец 100 мг в 1 г раствора) водой до 100 мл. Переносят 2 мл полученного раствора в мерную колбу на 50 мл и доводят объем раствора в колбе до метки смесью ацетонитрил: 2-пропанол: раствор HClO4 (pH=2,2) в объемном отношении 18:25:57. Получают стандартный раствор. На ВЭЖ-хроматографе проводят хроматографирование испытуемого и стандартного растворов, измеряют площади пиков компонентов С12,С14,и С16 на обеих хроматограммах и рассчитывают содержание бензалкония хлорида в лекролине в мг/мл.

Выведите формулу для расчета содержания m(X) бензалкония хлорида в исходном препарате лекролин в мг/мл, если SС12x,SС14x,и SС16x-соответственно площади пиков компонентов С12,С14,и С16 на хроматограмме испытуемого раствора; SС12ст,SС14ст,и SС16ст – соответственно содержание компонентов С12,С14,и С16 (в мг/мл) в стандартном растворе.

Рассчитайте содержание бензалкония хлорида (мг/мл) в стандартном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3595787&_ow=0

1. Рассчитайте изменение энтропии, которое произошло в процессе погружения

железного блока, массой 0.5 кг при 100°С, в 1 кг воды, взятой при 0°С. Ср воды равна 1 кал/г*К, железа 0,115 кал/г*К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597817&_ow=0

1. Степень диссоциации РСl5 при 473 К и 1 атм равна 0,485, а при 523 К – 0,8. Найдите энтальпию газофазной реакции РСl3+Сl2 =РСl5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597819&_ow=0

1.Вычислить моляльность водного раствора KCl, если его ионная сила 0,02. какова должна быть моляльность раствора ВаСl2 в воде, если ионная сила равна 0,02.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597821&_ow=0

1. Сколько метанола следует добавить к 10 кг воды, чтобы понизить ее температуру замерзания до 263 К. Энтальпия плавления воды равна 6 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597822&_ow=0

2. Вычислить изменение энтропии в процессе перехода 1 моля воды в лед, если вода переохлаждена до (-5 0С) и процесс идет неравновесно при этой температуре. Р=1 атм. Теплота плавления льда при 0°С 6008 Дж/моль. Для воды Ср(ж)=76,00 Дж/моль*К, Ср(тв)=37,66 Дж/моль*К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597823&_ow=0

2. Для реакции 2FeO(тв)=2Fe(тв)+02(r) при 1000К Кр=3,14*10-3 Па. Куда пойдет процесс при парциальном давлении кислорода а) 4,052*10-3 Па; б)3,14*10-3Па;

в) 2,026*10-3 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597824&_ow=0

2. Вычислить величину коэффициента активности по 1 и 2 приближению теории Дебая-Хюккеля для 0,002 m раствора нитрата серебра в метиловом спирте при 20 С, если диэлектрическая проницаемость спирта 31,2; а=5*10-8 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597834&_ow=0

2. При 25 С было измерено осмотическое давление раствора поливинилхлорида циклогексаноне, плотность которого равна 0,98 г/см3 . Найдите молекулярную массу поливинилхлорида, если высота столба растворителя в осмометре при концентрации раствора 2,0 г/дм3 составила 0,992 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597835&_ow=0

3. С 1 молем идеального газа реализован обратимый цикл, приведенный на рисунке (1-2 - адиабата, 2-3 -изотерма, 3-1-изобара). Изобразите указанный цикл в координатах S, Т. Теоретически обоснуйте свое решение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597836&_ow=0

3. При 2400°С найдите состав равновесной газофазной смеси N2+O2=2NO, Кр=0,0035.-исходный состав смеси 1: 1, общее давление 1 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597837&_ow=0

3. γ± для 0.001 моляльного раствора в воде сульфата натрия равен 0,887; найдите среднюю и общую активность этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597838&_ow=0

3. Чистый CCl4 кипит при 349,8 К. На сколько повысится температура кипения CCl4, если в нем содержится 2,5 масс.% серы? Энтальпия испарения CCl4 равна 195,7 Дж/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597840&_ow=0

4. Найдите изменение энтропии при смешении 100 мл кислорода и 400 мл азота при Т=280 К и р=1,01 х105 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597842&_ow=0

4. Напишите выражение для константы равновесия КР приведенной реакции:

СrСl2 (тв) + Н2 (г) = Сr (тв) + 2 НСl (г),

обозначив через х число молей прореагировавшего Н2, а через Р общее равновесное давление. В начальный момент исходные вещества взяты в стехиометрическом отношении, а продукты отсутствуют. Все газообразные соединения - идеальные газы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597843&_ow=0

4. Нарисуйте график зависимости lgγ± от корня квадратного из ионной с растворов нитрата серебра в метаноле по l и 2 приближению теории Дебая-Хюккеля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597844&_ow=0

4. Объясните, почему для растений, хорошо переносящих холод или устойчивых к засухе, характерна высокая концентрация веществ, растворенных в клеточном соке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597845&_ow=0

5. Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается в виде ln Кр = а - b/Т, где а и b - постоянные. Зависят ли ΔH0 , ΔS0 , ΔG0 и ΔС°р этой реакции от температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597847&_ow=0

5. Изобразите зависимости функций смешения ΔН, ΔS, ΔG, ΔV от состава идеального бинарного жидкого раствора при температуре T1. Как изменится вид этих зависимостей, если температуру опыта уменьшить?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597848&_ow=0

2. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж); ∆H = 1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования NH3(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597849&_ow=0

4. Жесткая вода содержит в литре 50 мг Са(НСО3)2 и 15 мг CaSO4. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для устранения жесткости 1 м3 этой воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597850&_ow=0

5. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и цинкового электрода, погруженного в раствор ZnSO4, в котором концентрация ионов [Zn2+]=0,01моль/л. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при работе этого элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597851&_ow=0

6. Составьте уравнения реакций происходящих при электролизе: а) раствора NaBr; б) расплава NaBr. Рассчитайте массу веществ, которые выделяются на электродах при прохождении 3,2 А*ч электричества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597852&_ow=0

1. Рассчитать массу и объём 1024 молекул азота при температуре 25 С и давление 170,5 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597853&_ow=0

2. Рассчитать стандартную энтальпию реакции: СН4(г) + Cl2(г) → CCl4(ж) + HCl(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597854&_ow=0

3. Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющийся при сгорании 500 м3 топливного газа, содержащего этан и пропан в соотношении 1:1 по объему.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597855&_ow=0

4. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. Для решения использовать справочные данные. Температурной зависимости ΔH и ΔS пренебречь.

SO2(г) + O2(г) ↔ SO3(г) 120C(температура)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597856&_ow=0

6. В газофазной системе A(г) + В(г) ↔ С(г) + Д(г) равновесие установилось при концентрациях веществ В и С, равных 0,05 и 0,02 моль/л, соответственно. Константа равновесия равна 4*10-2. Вычислить исходные концентрации веществ А и В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597857&_ow=0

7. Из 700 г 60%-й серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Вычислить процентную концентрацию оставшегося раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597864&_ow=0

9. В каком объеме воды надо растворить 15 г нитрата калия, что бы получить раствор, замерзающий при - 3,5С, если кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 71%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597865&_ow=0

10. Рассчитать pH 0,1 н раствора уксусной кислоты, содержащей кроме того 0,1 моль/л ацетата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597866&_ow=0

13. Составить схему и рассчитать ЭДС медно - свинцового гальванического элемента при концентрациях ионов Cu2+ и Pb2+ в растворах, равных соответственно 0,1 моль/л и 0,01 моль/л. Написать уравнения электродных процессов и определить направление движения электронов во внешней цепи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597867&_ow=0

14. На получение 2 кг цинка электролизом израсходовано 10 кВт-час электроэнергии при напряжении 5 В. Рассчитать величину выхода по току.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597868&_ow=0

15. Что означает термин "пассивация металла"? Какими способами достигается пассивация металла? Привести примеры. Написать уравнение возможных реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597869&_ow=0

1. Постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,3 М раствора аммиака 0,3 М раствором соляной кислоты. Вычислите индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. Для расчета кривой определите рН для точек, когда прилито раствора HCl 0; 50; 99; 99,9; 100; 100,1 % (от эквивалентного количества).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597870&_ow=0

3. Образец оксида магния массой 0,1535 г растворили в 40,00 мл HCl с титром равным 0,003646 г/мл. Избыток кислоты оттитровали 5,5 мл раствора гидроксида натрия с титром равным 0,004040 г/мл. Вычислить массовую долю (%) MgO в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597871&_ow=0

4. Для титрования каких веществ используется бромат-бромидный раствор? Как устанавливается концентрация этого раствора и что является фактически титрантом при его использовании?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597872&_ow=0

5. Для стандартизации раствора KMnO4 взяли две навески кристаллогидрата оксалата аммония (NH4)2C2O4*H2O в 0,1600 г и 0,1802 г. Растворили их в произвольном количестве воды и оттитровали раствором KMnO4. На титрование первой навески пошло 23,52 мл, а на титрование второй – 25,22 мл. Определите титр и молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO4, взяв средние данные из двух определений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597873&_ow=0

7. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100,0 мл. На титрование 20,00 мл аликвоты с эриохромом черным Т израсходовали 18,45 мл 0,01020 М раствора трилона Б, на титрование такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,22 мл трилона Б. Какая масса Ca и Mg содержалась в исходном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597874&_ow=0

8. Навеску смеси NaCl и NaNO3 марки «х.ч.» массой 0,8180 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 18,35 мл раствора нитрата серебра Т(AgNO3/KCl)= 0,003442 г/мл. Вычислить массовую долю (%) NaCl и NaNO3 в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597885&_ow=0

7. Определите эквивалент подчеркнутых соединений:

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2+2KCl + 8H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597886&_ow=0

15. Температура азота, находящегося под давлением 15,2 Мпа, равна 17 C. При какой температуре давление азота достигнет предельного значения, равного 20,3 Мпа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597887&_ow=0

23. В каких группах и подгруппах ПСЭ находятся элементы с общей электронной формулой валентных электронов:

а) (n-1)d2ns2 б) ns2np4 (n – номер периода)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597888&_ow=0

87. Образуется ли осадок гидроксида свинца (II) (ПР=5*10-16), если к 0,1н раствору нитрата свинца добавить равный объем 0,4н раствора гидроксида натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597889&_ow=0

95. Какую массу Са(ОН)2 и Na2CO3 надо добавить на каждый литр воды, чтобы снизить ее общую жесткость с 12 до 7 ммоль/л, а временную с 6 до 3,5 ммоль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597890&_ow=0

103. Две реакции протекают при 25 °С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, второй - 2,5. Найдите отношение скоростей этих реакций при температуре 95 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597891&_ow=0

1. Дисперсионные методы получения дисперсных систем. Эффект Ребиндера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597892&_ow=0

1. Являются ли электрофорез и электроосмос в золях односторонними процессами?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597896&_ow=0

2. Во сколько раз изменится осмотическое давление золя, если размер частиц увеличится в 3 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597897&_ow=0

2. Факторы агрегативной устойчивости: термодинамические.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597898&_ow=0

3. Как влияет на свойства растворов белков изменение pH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597899&_ow=0

3. Написать формулу мицеллы: вещество агрегата – AlPO4, стабилизатор – AlCl3.

Подобрать индифферентный и неиндифферентный электролиты, объяснить их влияние на поверхностный и электрокинетический потенциалы (графики), объяснить механизмы соответствующих процессов коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597900&_ow=0

4. По каким признакам растворы высокомолекулярных соединений сходны с коллоидными растворами?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597901&_ow=0

5. Приведите примеры пенообразных систем в пищевой промышленности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597902&_ow=0

15 м3 воздуха сжимают адиабатически от 9,4*104 до 6,1*105 Па. Вычислить объем воздуха после сжатия и совершенную работу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597903&_ow=0

2.Найти теплоту, уносимую дымовым газом при атмосферном давлении, если известен состав его компонентов в объемных процентах, суммарный объем газа, температура дымового газа при выходе из печи t1 и температура окружающей среды t2 , молярные теплоемкости (Дж/(моль-к) компонентов дымового газа в пределах указанных температур равны:

СP,CO2=44,44 + 9,04*10-3T – 8,53*105T-2

СP,CO=28,41 + 4,10*10-3T – 0,46*105T-2

СP,O2=31,46 + 3,39*10-3T – 3,77*105T-2

СP,N2=27,87 + 4,27*10-3T .

Номер вашего варианта взять из табл. 1

N варианта Состав дымового газа в объемных процентах Объем газа, м3 t1,0C t2,0C

CO2 CO O2 N2

2 10 5 11 74 15 245 25

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597904&_ow=0

1. Опишите открытие иона Na+ из смеси катионов всех аналитических групп.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597905&_ow=0

2. Рассчитайте реальную константу диссоциации уксусной кислоты в 0,2M растворе сульфата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597906&_ow=0

3. Вычислить степень диссоциации в растворе, полученном при смешении 70 см3 0,1%-ного раствора N2H4 20 см3 0,1%-ного раствора его хлороводородной соли и 10 см3 воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597908&_ow=0

4. Вычислить pH раствора, если в 2 дм3 воды прибавили 23 г муравьиной кислоты и 21 г формиата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597909&_ow=0

5. Вычислить буферную емкость воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597911&_ow=0

6. Рассчитать равновесную концентрацию Cu(I) в 0,6M растворе K2Cu(CN)3, к которому добавили 0,005 М раствор цианида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597912&_ow=0

7. Рассчитайте равновесные концентрации ионов Cd(II) и Fe(II) после встряхивания 0,05 M раствора CdSO4 с избытком железных опилок.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597913&_ow=0

9. Вычислить pH насыщенного раствора карбоната серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597914&_ow=0

10. Составьте электронно-ионные уравнения реакции, идущей по схеме :

NH2OH + Cu2+ →N2O + Cu+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3597915&_ow=0

8.9. По опытным данным проверьте теорию быстрой коагуляции гидрозоля золота при температуре 290 K, вязкости дисперсионной среды n= 1,00*10–3 Па*с. Определите время половинной коагуляции и константы коагуляции.

t,с 0 30 60 120 240 480

Ev*10–14, част/м3 20.2 14.7 10.8 8.25 4.89 3.03

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3600927&_ow=0

8.11. По опытным данным проверьте теорию быстрой коагуляции гидрозоля золота при температуре 298 K, вязкости дисперсионной среды n= 1*10–3 Па*с. Определите время половинной коагуляции и константы коагуляции.

t,с 0 125 205 378 425

Ev*10–14, част/м3 20.2 8,08 5,05 3,67 3,31

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3600963&_ow=0

4.2. Как повлияет на реакционную способность диспергирование частиц ртути до размера 100; 50; 30 и 20 нм? Поверхностное натяжение составляет 0,4753 Дж/м2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3600976&_ow=0

1. При титровании 5 порций по 10 дм3 одного и того же раствора израсходованы следующие объемы кислоты (в дм3): 2,25; 2,56; 2,43; 2,35; 2,84. Определите среднее значение, дисперсию, среднюю квадратичную погрешность (стандартное отклонение), среднюю квадратичную погрешность среднего арифметического. Какой из приведенных результатов следует отбросить как ошибочный?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602827&_ow=0

2.Рассчитать избыточную адсорбцию гексанола и построить изотерму адсорбции по зависимости σ =f (с) его водных растворов при Т=293К.

с, моль/м3 0 0,100 0,200 0,398 0,631 1,260 2,510 3,980 6,31 10,00

σ·103, Н/м 72,75 71,30 70,80 70,00 69,40 67,90 64,40 60,50 55,40 50,20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602828&_ow=0

4. По какому закону изменяется сила тока в ходе прямого кулонометрического определения? Привести примеры прямых кулонометрических определений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602829&_ow=0

5. В делительную воронку поместили V мл раствора, содержащего пикраминовую и пикриновую кислоты, прибавили необходимые реактивы и в том числе раствор красителя катионного красно-фиолетового, позволяющего экстрагировать пикриновую кислоту в слой бензола. При экстрагировании 2,00 мл бензола и измерении оптической плотности органического экстракта получили Ax

Вычислить концентрацию пикриновой кислоты в растворе (мг/л) по следующим данным:

Вариант............................ 1

V, мл.................................. 10,0

Ax....................................... 0,480

Для построения градуировочного графика следует воспользоваться данными, полученными при экстрагировании в таких же условиях раствора, содержащего 1,10 мкг/мл пикриновой кислоты:

Vст............................ 1,50 3,50 5,50 7,50 9,50

Aст…………………………. 0,180 0,360 0,620 0,780 1,00

Ответ: 1) 0,50 мг/л;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602830&_ow=0

6. Сколько см3 воды следует прибавить к 480 см3 0,1715 н. раствора HCl, чтобы получить 0,1700 н. раствор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602831&_ow=0

7. на сколько милливольт изменится потенциал водородного электрода относительно каломельного электрода (0,1 н НКЭ), если к 50 см3 0,1 н раствора HCl прилить 20 см3 0,2 н раствора аммиака при температуре 20 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602832&_ow=0

17. Смешаны 800 см3 3 н. KOH и 1,2 дм3 12%-ного раствора (р=1,1 г/см3). Вычислить нормальную концентрацию полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602833&_ow=0

18. Для некоторой реакции при 310 К константа скорости реакции равна 0,082 мин-1, а при 278 К она равна 0,007 мин-1. Чему равна энергия активации данной реакции и ее порядок?

А. 55,1 кДж/моль, первый Б. 101,2 кДж/моль, второй

В. 22,0 ккал/моль, второй Г. 15,2 ккал/моль, первый

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602834&_ow=0

21. Молярный коэффициент светополгощения при определении аминного азота ε= 5*10-4. Оптическая плотность в кювете с толщиной слоя l = 5 см равна 0,01. Вычислить концентрацию аминного азота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602835&_ow=0

25. К раствору, содержащему 0,7500 г H2C2O4*2H2O, добавлено 25,00 мл раствора KOH, а затем избыток последнего оттитрован 4,02 мл 0,1250 Н раствора HCl. Вычислить нормальную концентрацию едкого калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602836&_ow=0

29. Образец окиси цинка массой 2,029 г растворен в 50,00 см3 0,9758 н. раствора серной кислоты, избыток кислоты оттитрован 31,59 см3 1,3720 н. раствора едкого натра. Вычислить процентное содержание окиси цинка в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602837&_ow=0

4. Навеску сурьмы массой m (г) перевели в раствор и содержащихся в качестве примеси алюминий выделили в виде оксихинолината. После промывания и растворения осадка в хлороводородной кислоте провели кулонометрическое титрование оксихинолина бромом, генерируемым из КВr при постоянной силе тока 8,5 мА. Точка эквивалентности, найденная биамперометрически, соответствовала времени электролиза τ. Рассчитать массовую долю (%) алюминия в сурьме по следующим данным, согласно номеру своего варианта (см. Таблицу 3)

Таблица 3

№ варианта Масса сурьмы m (г) Время электролиза τ,с

4 0,6999 169

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602838&_ow=0

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е – V и ΔЕ/ΔV – V. Определить концентрацию HCl, если при титровании 20,00 мл анализируемого раствора кислоты 0,1000 н раствором NaОН получили следующие результаты:

Vкон, мл 10,0 18,0 19,0 19,9 20,0 20,1 21,0 22,0

рН 1,48 2,28 2,59 3,60 7,0 10,60 11,49 11,68

-Е, мВ 86 132 150 209 406 615 666 678

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602839&_ow=0

4. Определите массу кристаллогидрата хлорида железа (III) FeCl3*6H2O и массу воды, необходимые для приготовления 250 г раствора с массовой долей хлорида железа (III) 15%. Рассчитайте моляльность и молярную долю FeCl3 в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602840&_ow=0

7. Вычислите концентрацию Pd2+ в растворе по результатам фотометрического титрования аликвотной части (10,0 см3) этого раствора раствора нитрозо-R-соли, 2,44*10-4 М, дающей окрашенных комплекс с координационным кислом 2.

Объем реактива, см3 0,0 1,0 2,0 3,0 4.0 5.0 6.0 7.0

D 0 0.150 0.270 0.375 0.370 0.350 0.320 0.300

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602841&_ow=0

8. При построении градуировочного графика для фотометрического определения были получены следующие данные (см.табл.).

Рассчитайте оптическую плотность и постройте график зависимости ее от концентраци. Указывают ли эти данные на отклонение от закона Бугера-Ламберта-Бера и если да, то отрицательные или положительные.

Концентрация, мг/дм3 0 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 6,00 7,00 8,00 9,00 10,00

I0,% 98,0 37,0 100,0 100,0 100,0 99,0 98,2 100,0 100,0

I,% 98,0 77,2 63,5 50,0 41,3 33,5 27,9 23,4 20,3 18,1 16,4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602842&_ow=0

Построить кривую изменения потенциалов при 20 С в процессе титрования 200 см3 0,1 Н раствора сульфата железа (II) 1Н раствором перманганата калия. Электроды индикаторный платиновый, сравнения насыщенный каломельный. Расчетные точки — 0; 10; 50; 90; 99; 100; 100,1; 101; 110% от ТЭ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602843&_ow=0

12. Какое количество K2Cr2O7 содержится в растворе, если при прибавлении к нему избытка KI и H2SO4 на титровании выделившегося йода расходуется 30,00 см3 0,1000 н. раствора Na2S2O3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602844&_ow=0

14. Была измерена электродвижущая сила следующей ячейки: Pt/H2(P2=1 атм),HNO2 (aHNO2=0,5)//KCl(нас.), Hg2Cl/Hg. Для aHNO2=0,50 моль/см3 Е=0,348 В. Определить константу диссоциации HNO2, если потенциал насыщенного каломельного электрода равен 0,244 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602845&_ow=0

507. Металлический титан, цирконий и гафний получают металлотермическим восстановлением их соединений. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:

а) K2[ZrF6] + Na →

б) TiO2 + Ca →

в) HfCl4 + Mg →

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602846&_ow=0

607. Рассчитать нормальность раствора KMnO4, если 40,00 мл его окислили такую навеску KHC2O4*H2C2O4*2H2O, какая потребует для своей нейтрализации 30,00 мл 0,5000 н. NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602847&_ow=0

703(2).Для нефелометрического определения серы в каменном угле использовали в качестве стандартного 0,0100 М H2SO4 . При этом 2,50 мл его разбавили до 1000,0 мл, из V мл полученного раствора в колбе вместимостью 100,0 мл приготовили суспензии BaSO4 и после доведения до метки измерили кажущуюся оптическую плотность. По полученным данным построили градуировочный график:

V, мл 20,0 15,0 12,0 8,0 4,0 2,0

Акаж 0,210 0,330 0,420 0,600 0,800 0,920

Из навески каменного угля массой m г приготовили 100,0 мл раствора, 20,0 мл его поместили в мерную колбу вместимостью 250,0 мл, приготовили суспензию BaSO4 и довели до метки. Определить массовую долю (%) серы в каменном угле, если кажущаяся оптическая плотность составила:

Вариант 2

m,г=1,832

Акаж = 0,30

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602848&_ow=0

908. В результате растворения в воде, цианат аммония превращается в мочевину, NH4NCO → CO(NH2)2. Определить кинетический порядок, константу скорости и начальную концентрацию NH4NCO по следующим данным (С – текущая концентрация NH4NCO; t – время после приготовления раствора):

t, мин 114 405 662 1388 1780 2790

С, моль/л 0,0213 0,0155 0,0124 0,0079 0,0066 0,0046

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602849&_ow=0

4. Вычислите концентрацию ионов гидроксония и гидроксила, pH раствора, полученного смешиванием 50 см3 полумолярного раствора монохлоруксусной кислоты и 100 см3 одномолярного раствора монохлорацетата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602850&_ow=0

1. Из четырех металлов Ag,Cu,Al,Sn выбрать пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС, составленного из них гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602851&_ow=0

2. Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента при 298 К, состоящего из никелевого и медного электродов, опущенных в растворы их солей с концентрацией ионов [Ni2+]=0,01 моль/л, [Cu2+ ]=0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602852&_ow=0

3. Вычислите концентрацию свободных катионов калия ( в моль/л и в г/л) в 0,1 н. растворе KNO3 (б=72%).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602853&_ow=0

3. На чем основан метод очистки металлов электролизом? Привести примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602854&_ow=0

4. Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты, если в ее 0,1 М растворе [H+]=0.00132 моль/л, [CH3COO-]=0,00132 моль/л и [CH3COOH]=0.0968 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602855&_ow=0

4. Чему равна масса алюминия, полученного за 1 ч при электролизе расплава хлорида алюминия током силой 10 А?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602856&_ow=0

5. Имеется раствор кислоты с pH=4. Как изменится величина pH, если этот раствора разбавить водой вдвое (а=100%)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602857&_ow=0

5. В раствор соляной кислоты поместили две цинковые пластинки, одна из которых частично покрыта никелем. В каком случае процесс коррозии цинка протекает интенсивнее? Ответ пояснить. Составить уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602858&_ow=0

6. Сколько литров воды понадобилось бы для растворения 1 г сульфида меди, если произведение растворимости CuS равно 6*10-36?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602859&_ow=0

6. Составить уравнения реакций взаимодействия магния: а) с водой; б) с разбавленной азотной кислотой. Указать в каждом случае окислитель и восстановитель.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602860&_ow=0

7.Найдите степень и константу гидролиза в 0,1 М растворе Na2S.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602861&_ow=0

В каком объеме N2 (л) содержится столько же атомов, что и в порции: а) 40,5 г SO2, б) 3,82 л (н.у.) О3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602864&_ow=0

Определите массу CaBr2, в которой содержится такое же количество вещества атомов Br, как и количество йода в 9,96 г KI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602865&_ow=0

7.16 Удельная электропроводность 0,1 М раствора KCl при 298 К равна 0,01288 См/см. Рассчитать молярную электропроводность раствора и кажущуюся степень диссоциации соли, если молярная электропроводность при бесконечном разбавлении 149,9 См*см2/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602866&_ow=0

13. Построить кривые изменения потенциалов при 20 С при титровании 0,1 н H2SO4 1 н раствором NaOH. Электроды хингидронный и 0,1 н каломельный. Расчетные точки 0; 10; 99,1; 100; 100,1; 110% от Т.Э. Определить объем титранта в ТЭ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602867&_ow=0

5. Каково соотношение pH1 0,001 М растворов уксусной и муравьиной кислот?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602869&_ow=0

5. Газоволюметрическое определение углерода в чугуне в четырех пробах дало такие результаты, %

1,512 2,012 2,501 3,006

1,514 2,012 2,503 3,010

1,513 2,014 2,504 3,009

1,514 2,014 2,503 3,007.

Вычислить среднюю квадратичную ошибку анализа нескольких проб с различным содержанием определяемого компонента

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602870&_ow=0

10. Удельная электропроводность водного раствора KI равна 89,00 См*м-1, а раствора KCl той же концентрации – 186,53 См*м-1. Удельная электропроводность раствора, содержащего обе соли, равна 98,45 См*м-1. Рассчитайте долю KCl в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602871&_ow=0

14. С помощью первого приближения теории Дебая-Хюккеля рассчитайте ЭДС элемента Zn |Zn(NO3)2 (0.01 моль*кг-1)|| KCl (0,04 моль*кг-1)|AgCl(тв)|Ag при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602872&_ow=0

15. Построить график зависимости показателя преломления от температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602873&_ow=0

25. Рассчитать концентрацию никеля (+2) в растворе, оптическая плотность которого равна 0,350, если известно, что стандартный раствор с концентрацией 1,50 мг/см3 имеет оптическую плотность 0,265, а с концентрацией 3,00 мг/см3 - 0,520. Исследуемый и стандартный растворы готовились для фотометрирования в одинаковых условиях Измерения проводили при λ= 540 нм в кювете с l =2см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602874&_ow=0

31. Разность потенциалов между водородным электродом и насыщенным каломельным электродом, погруженным в кислый раствор, составляет 0,435 В при 25°С. Определить рН раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602875&_ow=0

41. Сопротивление 0,1 н раствора хлорида натрия в ячейке с электродами площадью 1,5 см2 и расстоянием между ними 0,75 см равно 46,8 Ом. Определить удельную и эквивалентную электропроводность хлорида натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602876&_ow=0

79. Для определения содержания азота навеску 0,9145 г муки обработали концентрированной серной кислотой, переведя азот в аммонийную соль. Действием щелочи и продувкой воздухом выделили аммиак, который поглотили 20 мл раствора соляной кислоты (Т(НСl) = 0,00300 г/мл). На титрование избытка затратили 6,30 мл раствора гидроксида натрия (Т(NaОН) = 0,0025 г/мл). Вычислить массовую долю азота в муке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602877&_ow=0

773. Медный кулонометр соединен последовательно с электролизером, в котором идет электролиз водного раствора AgNO3 на угольных электродах ( дайте полную схему процессов, происходящих при электролизе AgNO3). На катоде в кулонометре выделилось 192 г меди, а в электролизере 450 г серебра. Определите выход по току в электролизере. Какой объем займет выделившийся кислород, если этот объем измерить при 10 С и давлении 97 303 Па?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3602879&_ow=0

5. Сформулировать законы Фарадея. Определить понятие электрохимического эквивалента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603958&_ow=0

16. Рассчитать содержание этана, метана, пропана и бутана в смеси по следующим данным в (%)

Газ C2H6 C3H8 C4H10 C5H12

S, см2 5 7 5 4

К 0,60 0,77 1,00 1,11

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603959&_ow=0

Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,2 H растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603962&_ow=0

15. Какие вакантные орбитали, способные влиять на химические свойства, имеются у атомов урана и неона?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603963&_ow=0

16. Вычислить [Н+] и рН 0,01 %-го раствора HNO3. Степень диссоциации считать равной единице.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603964&_ow=0

16. Определить средний коэффициент активности ионов OH– в растворе, содержащем 1,0 г NaOH в 150 г Н2О.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603966&_ow=0

16. Как объясняет метод валентных связей строение комплексов состава [Cu(NH3)4]2+, [Cr(SCN)6]3–, [Fe(CO)5]0? Определить формы комплексных ионов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603967&_ow=0

16.Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН среды:

16. 0,1 Н раствора формиата аммония

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603969&_ow=0

18.Составить реакции всех возможных солей. Полученные соли назвать. Написать их графические формулы:

18. Ортокремневая кислота + гидроксид калия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603970&_ow=0

28. Масса одной молекулы полисеры Sx составляет 4,26•10-²² г, а масса атома серы 5,32•10ˉ²³ г. Найдите состав молекулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603973&_ow=0

36. 500 мл насыщенного раствора хлорида магния, содержащего 100,3 г MgCl2 в 100 мл раствора, разбавили до 1000 мл. Определить СН, СМ и Т полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603975&_ow=0

51.Написать эмпирические и графические формулы указанных солей. Представить эти соли как продукты взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания.

51. Метаалюминат калия, сульфит кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603976&_ow=0

52. Какие объемы 20 %–го (ρ = 1,14 г/см3) и 6 %–го (ρ = 1,04 г/см3) растворов серной кислоты необходимо смешать, чтобы приготовить 5 л 10 %–го раствора (ρ = 1,07 г/см3)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603977&_ow=0

58. Карбоната кобальта в 0,4 М хлориде кобальта

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603978&_ow=0

58. Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Cr(NH3)6]3+, [Cd(NH3)6]3+, [Fe(CN-)6]3-?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603980&_ow=0

58. Определить эквивалентную массу азотной кислоты при ее превращении в оксид азота (II).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603982&_ow=0

58.Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН среды:

58. 0,01 Н раствора нитрата алюминия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603983&_ow=0

100.Выпадает ли осадок при сливании:

100. Равных объемов 10–3 М нитрата висмута и 10–4 М иодида натрия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603985&_ow=0

100. Объяснить с позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей изменение энергии диссоциации молекул в ряду S2, O2, N2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603987&_ow=0

100. Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей (без расчета):

Иодида натрия Фторида натрия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603988&_ow=0

117. Сколько граммов ВаСl2•2Н2О выкристаллизуется из 5 л 1М ВаСl2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603990&_ow=0

150. Определить СМ, CH, Cm, ni, С% растворенных веществ в растворе, если титр K2Cr2O7 равен 0,0046 г/мл (ρ = 1,0 г/см3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603993&_ow=0

167. При обжиге ПИРИТА протекает реакция: 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3. Сколько пирита содержится в 1000 кг КОЛЧЕДАНА, если содержание серы в нем составляет 43 %? Сколько (л) кислорода потребуется для его сжигания?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603994&_ow=0

215. Вывести формулы для пересчета массовой доли растворенного вещества при известной ρ растворе в его ni.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603996&_ow=0

16.Вычислить растворимость (моль/л):

16. Карбоната кальция ортоарсената кобальта

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603997&_ow=0

34. В ходе доменного процесса возможна реакция Fe3O4(к)+СО(г)=3FeO(к)+CO2(г). При какой температуре начнется эта реакция, если Н=+34,5 кДж?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3603999&_ow=0

79. При состоянии равновесия в системе N2(г.)+3Н2(г.)↔2NН2(г.); ΔН0=-92,4 кДж, концентрации участвующих веществ равны: [N2]=3 моль\л; [Н2]=9 моль/л; [NН3]=4 моль/л. Определить: исходные концентрации водорода и азота; б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры? в) в каком направлении сместится равновесие с повышением давления?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604003&_ow=0

94. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604004&_ow=0

148. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298К установилось равновесие: Cd+Cu2+=Cd2++Cu; а Cu2+=10-3 моль/л, аCd2+=10-2 моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604007&_ow=0

439. Растворимость Fe(OH)3 равна 1,9*10-10 моль/л. Вычислить произведение растворимости Fe(OH)3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604009&_ow=0

441. При пропускании тока, силой 2 А в течение 1 часа 14 мин 24 с через водный раствор хлорида металла (II) на одном из графитовых электродов выделился металл массой 2,94 г. Чему равна атомная масса металла, если выход по току 100%, и что это за металл. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604010&_ow=0

442. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии Al - Pb.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604011&_ow=0

9. Положительный эффект реакции наблюдается в минимальном объеме раствора 0,2 мл. Предельное разбавление равно 1*105 мл/г. Найти предел обнаружения для данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604012&_ow=0

9. В чем заключается сущность методов отгонки (прямой и косвенной)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604017&_ow=0

20. Вычислить ионную силу 0,3 М раствора хлорида бария и 0,02 М раствора сульфата алюминия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604023&_ow=0

20. Метод комплексообразования. Кривая титрования по методу комплексообразования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604028&_ow=0

21. Вычислить pH следующих растворов

0,15 н. раствора HNO2,

0,2 М раствора HCN ,

0,1 М раствора NH4OH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604029&_ow=0

21. Найти pAg и рСl при титровании нитрата серебра хлоридом натрия в момент, когда к 25 см3 раствора AgNO3; C(AgNO3) = 0,1 моль/дм3 добавлен раствор NaCl с C(NaCl) = 0,1 моль/дм3 в количестве 1) 24 см3; 2) 25 см3 и 3) 26 см3. ПРAgCl=1,11*10-10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604030&_ow=0

34. Сколько миллиграммов BaSO4 можно превратить в BaCO3 при обработке его 3 мл 2 М Na2CO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604031&_ow=0

34.Навеску 0,150 г известняка растворили в НСl, затем Са2+ осадили в виде оксалата, промытый осадок растворили в разбавленной H2SO4 и оттитровали 18,85 мл раствора КМnО4 с титром по СаСО3 0,00600 г/мл. Рассчитать массовую долю СаСО3 в известняке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604033&_ow=0

45. Указать какие из приведенных солей будут подвергаться гидролизу, какие нет.

2) Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде,

3) Указать, какую реакцию среды будут иметь растворы гидролизующихся солей.

45. NH4CIO HCOONa KCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604035&_ow=0

45. Раствор, содержащий смесь FeCl3 и K2Cr2O7, довели до объема 100 мл и оттитровали иодометрически в двух отдельных пробах (аликвоты по 20 мл). На титрование первой пробы затратили 21,72 мл 0,020 н. раствора Na2S2O3, что соответствует сумме Fe и Сr. Ко второй пробе прибавили пирофосфат натрия для связывания Fe3+ в комплекс, и на ее титрование израсходовали 10,35 мл раствора Na2S2O3 той же концентрации. Рассчитать массу Fe и Cr в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604038&_ow=0

58. Вычислить буферную емкость раствора, состоящего из 0,15 М раствора ацетата натрия и 0,4 М раствора уксусной кислоты, pH раствора равен 4,35.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604043&_ow=0

58. Вычислить массовую долю CaCO3 и MgCO3 в известняке, если после растворения 1,00 г его получили 100 мл раствора, на титрование 20 мл которого для определения суммы Са и Mg затратили 19,25 мл 0,05140 М раствора ЭДТА, а на титрование Са в отдельной пробе (20 мл), израсходовали 6,25 мл того же раствора ЭДТА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604044&_ow=0

65. Вычислить э. д. с. гальванического элемента:

Ni | Ni(NO3)2 0,2 моль/л, NH3 2 моль/л || Нg2С12 (к), КСl 0,1моль/л|Нg

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604045&_ow=0

65. Сколько мг вещества, содержащего 60% NaCl и 37% KCl, следует взять для анализа, чтобы после добавления 25 мл 0,100 н. раствора AgNO3 избыток его оттитровывался 5 мл раствора NH4SCN (1 мл раствора NH4SCN эквивалентен 1,10 мл раствора AgNO3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604046&_ow=0

72. Как изменится равновесная концентрация ионов Zn2+ в 1,0 моль/л растворе К2[Zn(ОН)4],если pH раствора увеличить от 11 до 12? Кн = 2,2 *10-15.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604048&_ow=0

72. Какие факторы могут привести к нарушению линейной зависимости оптической плотности от концентрации? При каких значениях D и Т обеспечивается минимальная погрешность измерения?

К аликвотной части 25 мл раствора, содержащего 4,5 мкг/мл Fe3+ , добавили избыток KSCN и разбавили его до конечного объема 50 мл. Какова оптическая плотность полученного раствора, измеренная при 570 нм в кювете с l=2см. Коэффициент молярного поглощения роданидного комплекса Fe равен 5,5*I03.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604049&_ow=0

87.Скорость потока несорбирующегося газа-носителя аргона составляет 40 мл/мин. Вычислить удерживаемый объем и исправленный удерживаемый объем соединения X на данной хроматографической колонке, если на данной хроматографической колонке его время удерживания составляет 4 мин. Время удерживания аргона 30 секунд.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604051&_ow=0

100. Предложите схему анализа смеси анионов.

Приведите уравнения реакций (характерных и фармакопейных) для обнаружения подчеркнутого иона с указанием аналитического эффекта и свойств образующихся продуктов.

100. SO42- NO22- CN-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604052&_ow=0

100. Для анализа смеси, содержащей примеси сурьмы, свинца и индия, навеску 0,3824 г растворили в кислоте и довели объем водой до 100 мл. При полярографировании 25 мл полученного раствора на фоне 2 М соляной кислоты высоты волн примесей составили, сурьма — 48, свинец — 62, индий — 36 мм. При полярографировании 25 мл стандартного солянокислого раствора, содержащего по 0,0001 М перечисленных металлов, высоты волн получились равными 57, 32, 45 мм соответственно. Определите в % содержание металлов - примесей в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604053&_ow=0

9. У элементов каких периодов электроны внешнего слоя характеризуются значением суммы главного и орбитального квантового чисел n + l = 5? Укажите значения всех квантовых чисел для валентных электронов атома иттрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604073&_ow=0

29. Чем объясняется большое сходство между d - элементами пятого и шестого периодов, находящимися в одной и той же группе? Приведите примеры, иллюстрирующие близость их свойств.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604090&_ow=0

49. Почему ион NH4+ реально существует, а ион OH42+ не обнаружен?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604093&_ow=0

69. Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите: а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома;

б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона (АВmЕn); д) пространственное расположение электронных пар;

е) пространственное строение молекулы или иона.

№ задания Молекула (ион)

69 SO2Cl2, BO

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604113&_ow=0

109. При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения.

Для указанной реакции:

а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;

б) объяснить, какой из факторов: энтальпийный или энтропийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;

в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К;

г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;

д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси;

е) построить график зависимости Gр (кДж) от Т (К).

№ задания

Реакция

109 FeО(к) + СО(г) = Fe(к) + CO2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604132&_ow=0

129. Равновесие в системе: А(Г) + В(г) ↔ 2С(Г) установилось при следующих концентрациях: [В ] и [С],моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]0 моль/л

№ задания Концентрация моль/л

[В] [С] [А]0

129 0,03 0,07 0,065

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604134&_ow=0

149. а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой соли Na2SO4 *10H2O в 760 мл воды.

б) Вычислить молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604136&_ow=0

169. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта

(ρ = 0,8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604146&_ow=0

189. Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.

Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.

Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

№

п/п Задание 1 Задание 2 Задание 3

189 ZnCl2,

Cr(OH)3 NiOHCl + H+ = Ni2+ + H2O + Cl- BaBr2 BaCO3 H2CO3 NaHCO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604150&_ow=0

209. Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН < 7).

Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.

№

п/п Задание 1 Задание 2

209 BaS CuSO4 K2SO3 + Cr2(SO4)3 K2SO3 + Al(NO3)3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604152&_ow=0

249. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения)

249. Pb | Pb(NO3)2 || Cd(NO3)2, 0,1M | Cd

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604157&_ow=0

269. Рассмотрите коррозию гальванопары, укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

Коррозионная среда

NaOH + H2O

269. Cd / Cr

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604158&_ow=0

289. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществе инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:

№ задания

Раствор

289 Ca(NO3)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604160&_ow=0

309. Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH3)5NO3]; [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Сr3+, Pd2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604161&_ow=0

329. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв. Какой объем 0,1 н. раствора HCI потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604162&_ow=0

349. Какие соединения называют олефинами? Приведите их общую формулу и схему полимеризации одного из них.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604163&_ow=0

1. Какие типы электрохимических ячеек используют в высокочастотной кондуктометрии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604165&_ow=0

2. Начертите принципиальную схему флуориметра; назовите основные его узлы и укажите их назначение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604166&_ow=0

3. Какой вид имеет кривая фотоэлектрического титрования сульфата железа (II) раствором перманганата калия? Покажите, как определяется по этой кривой эквивалентный объем, напишите формулу расчета массы FeSO4 в растворе. С каким светофильтром следует вести титрование?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604167&_ow=0

4. Какие условия следует соблюдать при проведении полярографического анализа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604168&_ow=0

5. Основные типы детекторов, применяемых в газовой хроматографии. Объясните принцип действия детектора по электронному захвату.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604170&_ow=0

6. На чём основан количественный рефрактометрический анализ при использовании градуировочного графика?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604172&_ow=0

7. Какие индикаторные электроды можно использовать при потенциометрическом титровании смеси соляной и уксусной кислот раствором щелочи? Какой вид имеет кривая титрования? Как можно рассчитать содержание каждой кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604173&_ow=0

8. Какие типы катионитов используют в ионообменной хроматографии? Привести пример, написать уравнение ионообменной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604174&_ow=0

9. Начертите схему установки для атомно-абсорбционного анализа. Укажите назначение основных узлов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604175&_ow=0

1. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции:

HSO3– + I2 + H2O = HSO4– + I– + H+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604181&_ow=0

2. Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в реакции:

MnO2(тв) + 2I– + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604182&_ow=0

3. Рассчитать массу H2C2O4*2H2O, которую следует взять в мерную колбу вместимостью 500 мл, чтобы на титрование 25 мл полученного раствора израсходовали 20,25 мл раствора KMnO4 с концентрацией 3,2800 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604188&_ow=0

4. Из технического сульфита натрия массой 0,5600 г приготовили 200 мл раствора. На титрование 20 мл раствора израсходовали 16,20 мл раствора йода, имеющего Т (I2/As2O3) = 0,002473. Определить массовую долю (%) Na2SO3 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604189&_ow=0

5. Рассчитать область скачка титрования, окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности и подобрать индикатор при титровании 0,1 М К4Fe(CN)6 0.02 М раствором KMnO4 при [H+] = 0,1 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604192&_ow=0

2. Рассчитать массу навески бромида калия, чтобы после растворения ее в мерной колбе на 25 мл на её титрование было затрачено не более 25,00 мл 0,05 моль/л раствора нитрата серебра. Написать уравнение протекающей реакции. Составить схему титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604193&_ow=0

5. К 800 мл 0,20 М раствора НСl добавили 200 мл воды. Какова молярность НСl в полученном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604195&_ow=0

13. Избытком гидроксида калия воздействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмутата (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с KOH и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604209&_ow=0

55. Какую низшую и высшую степень окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604212&_ow=0

76. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулярного иона H2- и молекулы H2 по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604213&_ow=0

139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3H2 = 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + O2 = 2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604214&_ow=0

160. Из 10кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора. Ответ: 16,7%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604216&_ow=0

161. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 C. Температура кристаллизации бензола 5,5 С. Криоскопическая константа 5,1 С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604220&_ow=0

182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604222&_ow=0

203. Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604224&_ow=0

234. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.

K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl +H2O

Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604226&_ow=0

255. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+]=[Cd2+]=1 моль/л? Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604228&_ow=0

276. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604231&_ow=0

297. Как влияет pH среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604233&_ow=0

318. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604234&_ow=0

339. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой: б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604236&_ow=0

360. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв/л? Ответ: 56,06 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604238&_ow=0

363. Какой процесс называется алюмотермией? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита (смесь Al и Fe3O4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604240&_ow=0

403. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой реакции? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604241&_ow=0

424. Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe2+ и Fe3+ в растворе? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604242&_ow=0

445. Какие соединения называют элементоорганическими, кремнийорганическими? Укажите важнейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение органических радикалов, связанных с атомами кремния?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604244&_ow=0

1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:

Мn2O3 + MgO →

SnS + NaOH (недостаток) →

Дайте структурную формулу гидросульфида бария.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604247&_ow=0

2. При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ (смесь СО и Н2). Какой объем водяного газа (при нормальных условиях) получится из 2 кг водяного пара?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604250&_ow=0

3. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d76s2. Составьте его электронную и электронно-графическую формулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604251&_ow=0

4. Чему равна теплота сгорания жидкого бензола по реакции: С6Нб (ж) + 15/2O2 (г) = 6СO2 (г) + 3Н2O (г), если известны теплоты сгорания участников реакции:

Вещество ΔН°С,298, кДж/моль

С6Н6 (ж) 3298,4

CO2 (г) 0

Н2O (г) 0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604252&_ow=0

1. Коллигативные свойства растворов. Второй закон Рауля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604255&_ow=0

2. Написать в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах уравнения растворения Pb(ОН)2 в кислоте и в щелочи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604257&_ow=0

3. Сколько молей ZnSO4*7H2O надо прибавить к 30 молям воды, чтобы получить 20% раствор ZnSO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604258&_ow=0

4. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: ацетат кальция + азотная кислота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604260&_ow=0

4. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающие в растворах солей: HCOONH4 и ZnI2. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604261&_ow=0

1. Как изменится концентрация ионов водорода, если величина pH раствора уменьшится на единицу?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604262&_ow=0

3. Какие способы получения этилового спирта вы знаете? Ответ обоснуйте уравнениями реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604264&_ow=0

4. Сколько граммов бензола вступило в реакцию с азотной кислотой, если при этом получилось 82 г нитробензола? Написать соответствующее уравнение реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604266&_ow=0

1. В чем состоит механизм солюбилизации? Используется ли это явление в практике?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604268&_ow=0

3. Водорастворимые лакокрасочные материалы. Состав, применение, преимущества и недостатки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604269&_ow=0

4. Пластинка из латуни (состав латуни — 60% меди и 40% цинка) массой в 10 г опущена в 30%-ный раствор хлороводородной кислоты (ρ =1,15 г/см3). Сколько молей и какого газа выделилось при реакции и сколько миллилитров кислоты израсходовалось?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604270&_ow=0

3. Какие химические реакции протекают при сульфатной коррозии бетона? Причины разрушения бетона при сульфатной коррозии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604271&_ow=0

4. Какие реакции называются реакциями ступенчатой полимеризации? Каким необходимым условием должны обладать исходные мономеры, чтобы вступать в данные реакции? Приведите примеры таких реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604272&_ow=0

1. Почему фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы, но в разных подгруппах. Составить электронные схемы строения молекул Br2, SO2, HCl. Где связь полярная и куда смещена электронная пара?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604273&_ow=0

2. Плотность раствора серной кислоты с массовой долей 15 % равна 1,105 г/см3 . Рассчитать: молярную, моляльную и молярную концентрацию эквивалента этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604276&_ow=0

3. Водно-спиртовый раствор антифриза, содержит 15 % спирта. Т зам. = –10,26 С. Найти молярную массу и Ткип. спирта. Кк воды 1,86, Кэ воды 0,52.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604277&_ow=0

4. К каждому из веществ: BaCl2, CH3COONa, NiSO4, Na2S прилили раствор серной кислоты. В каких случаях произошла реакция? Выразить их ионными и молекулярными уравнениями.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604278&_ow=0

5. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды? Написать уравнения реакций образования накипи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604281&_ow=0

6. Указать, какие из перечисленных процессов представляют собой окисление, какие восстановление: Na → Na+; SO42- → S2–; NO→ NO3−

Уравнение реакций выражено схемой:

BiCl3 + SnCl2 + KOH → Bi + K2SnO3 + KCl + H2O

Решить уравнение ионно-электронным методом, расставить коэффициенты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604282&_ow=0

7. Составить схему ГЭ, в одном из которых марганец – катод, в другом – анод. Написать электронные уравнения процессов происходящих на электродах, найти стандартные значения ЭДС.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604285&_ow=0

8. При электролизе раствора AgNO3 масса серебряного анода уменьшилась на 5,4 г. Сколько кулонов электричества израсходовано на этот процесс? Написать уравнения процессов на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604286&_ow=0

9. Характеристика анодных и катодных покрытий. Каким покрытием служит олово для железной детали? Объяснить. Составить электронные уравнения процессов на электродах ГЭ при нарушении этого покрытия в HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604287&_ow=0

6. Сколько молекул (Cl2) и атомов хлора (Cl) содержится в 0,02 молях Cl2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604289&_ow=0

29. Определите молярную массу вещества эквивалентов серы (S) в оксиде серы (IV)(SO2), оксиде серы (VI)(SO3) и сероводороде (H2S).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604290&_ow=0

126. Укажите возможные виды межмолекулярного взаимодействия в системе, содержащей H2S, S2. Дайте краткую характеристику каждого вида взаимодействия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604292&_ow=0

200. Определите энтальпию, энтропию и свободную энергию Гиббса следующей реакции:

4FeO+O2=2Fe2O3

Возможно ли самопроизвольное ее протекание в нормальных условиях?

Ответ мотивируйте расчетом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604293&_ow=0

229. Как влияет повышение температуры на равновесие следующих систем:

N2O4 ↔ 2NO2 (ΔH = 58,6 кДж)

H2+Cl2 ↔ 2HCl (ΔH = -92.3 кДж)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604294&_ow=0

242. Какой объем раствора щелочи с молярной концентрацией вещества эквивалентов 0,1 моль/л пойдет на нейтрализацию 10 мл. раствора азотной кислоты (HNO3) с молярной концентрацией вещества эквивалентов 0,25 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604296&_ow=0

280. При какой температуре будут замерзать и кипеть водные растворы хлорида натрия (NaCl), хлорида кальция (CaCl2) и сульфата цинка (ZnSO4) с концентрациями 0,5 моль/л, если криоскопическая и эбулиоскопическая константы воды соответственно составляют 1,86 и 0,52 кг*К/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604297&_ow=0

286. какова степень окисления элемента в веществе, являющемся восстановителем в следующих реакциях:

2HI + H2SO4 = I2 + SO2 + 2H2O

I2 + H2SO4 + H2O = 2HI + H2S4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604298&_ow=0

326. Какие вещества выделяются на инертных катоде и аноде при электролизе водного раствора сульфата цинка (ZnSO4)? Напишите соответствующие электронные уравнения процессов, происходящих на каждом электроде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604299&_ow=0

374. При нагревании алюминия (Al) в токе хлора (Cl2) образовалось 26,7 г соли. Напишите уравнение данной реакции, определите, какая соль образовалась, и сколько граммов хлора прореагировало?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604301&_ow=0

400. В результате взаимодействия 21,3 г перманганата калия (KMnO4) с хлороводородной (соляной) кислотой (HCl) было получено определенное количество газообразного хлора (Cl2). Рассчитайте, сколько оксида марганца (IV) (MnO2) потребуется для получения такого же количества Cl2 при взаимодействии этого оксида с той же кислотой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604302&_ow=0

408. Сколько всего σ- и π-связей в каждой из следующих молекул:

этан, пропилен, пропин? Укажите типы гибридизации валентных орбиталей каждого атома углерода в этих соединениях. Приведите уравнение полимеризации пропилена до полипропилена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604303&_ow=0

424. Найдите объем хлора (Cl2), необходимый при нормальных условиях для получения из метана 16,3 г хлорметана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604305&_ow=0

Для золя Fe(OH)3 (электроположительного) подобрать коагулянт с меньшим порогом коагуляции: K4[Fe(CN)6], AlCl3, CaCl2, Na3PO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604306&_ow=0

В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина C3H8O3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104 0С. Эбулиоскопическая константа воды 0,512.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3604307&_ow=0

1. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и монооксид азота NO(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект в расчете на один моль NH3(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605388&_ow=0

2. Вычислите стандартные значения Δ G для реакций:

BaCO3(к) = ВаО(к) + CO2(г); СаСО3(к) = CaO(к) + CO2(г) и определите, какой из карбонатов обладает большей термической устойчивостью?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605389&_ow=0

3. Напишите выражение для скорости реакции С(К) + О2(Г) = CO2(Г) и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в 3 раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605390&_ow=0

4. Используя справочные данные (табл. 1), определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия гомогенных реакций: 2NO(Г) + Cl2(Г) ⇄ 2NOCl(Г) и 2NO2(Г) ⇄ 2NO(Г) + O2(Г) при следующих воздействиях: а) охлаждение системы; б) увеличение давления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605391&_ow=0

5. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию 20,8%-ного раствора НNO3 плотностью 1,12 г/см3 . Сколько граммов кислоты содержится в 7 л этого раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605392&_ow=0

6. Для раствора, состоящего из 0,94 г фенола ( C6H5OH ) и 50 г этилового спирта, повышение температуры кипения составляет 0,232˚С. Эбуллиоскопическая константа этилового спирта 1,16˚C. Вычислите молярную массу фенола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605393&_ow=0

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и КОН; б) MnSO4 и (NH4)2S; в) CaСО3 и НCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605394&_ow=0

8. При смешивании растворов FeCl3 и K2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605395&_ow=0

9. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов: а) Mg|Mg2+||Pb2+|Pb; б) Pb|Pb2+||Cu2+|Cu; в) Cu|Cu2+||Ag+ |Ag, если все растворы электролитов одномолярные? Какой металл будет растворяться в каждом из этих случаев?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605396&_ow=0

10. Изделие из меди покрыто хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605397&_ow=0

11. Аэрозоль получен распылением 0,5 кг угля в 1 м3 воздуха. Частицы аэрозоля имеют шарообразную форму, диаметр частицы 8 *10^5 м. Определите удельную поверхность и дисперсность аэрозоля. Плотность угля 1,8 кг/м3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605398&_ow=0

14. Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86°С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60°С. Определить молекулярную массу растворенного вещества, если эбуллиоскопическая постоянная эфира равна 2,02.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605399&_ow=0

1. Вычислите ионную силу, коэффициент активности иона Са2+ и его активность в растворе, 1 л которого содержит 0,002 моль СаСl2 и 0,003 моль Ca(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605400&_ow=0

2. Какой объем 6∙10-3М раствора Al2(SO4)3 требуется взять для анализа, чтобы получить 0,15 г осадка оксихинолината алюминия Al(C9H6NO)3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605401&_ow=0

3. Какие из приведенных солей будут подвергаться гидролизу? Напишите уравнения гидролиза и укажите рН среды для солей: хлорида цинка, нитрата аммония, сульфата лития, карбоната рубидия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605402&_ow=0

4. Сколько миллилитров 2 М раствора серной кислоты надо прибавить к 1 л раствора серной кислоты с титром серной кислоты по оксиду кальция равным 0,0045 г/мл, чтобы получить раствор с титром серной кислоты по оксиду кальция равным 0,005 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605403&_ow=0

5. На титрование раствора, полученного разбавлением 1,0 см3 серной кислоты плотностью 1,716 г/см3, расходуется 49 см3 раствора NaOH с титром гидроксидом натрия по серной кислоте TNaOH / H2SO4 = 0,04965 г/см3. Сколько процентов SO3 содержится в образце?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605404&_ow=0

6. Определить процентное содержание никеля в стали, если после растворения 1,0 г пробы никель осадили диметилглиоксимом и осадок растворили в соляной кислоте. Объём раствора довели до 50 см3 и 20 см3 его оттитровали 5,45 см3 0,1 М раствора трилона Б.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605405&_ow=0

7. Для определения концентрации рабочего раствора арсенит натрия взяли навеску 1,2860 г стандартного образца стали, содержащей 1,22 % марганца. После соответствующей обработки на титрование полученной марганцевой кислоты было израсходовано 22,4 мл рабочего раствора. Рассчитайте титр рабочего раствора арсенита по марганцу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605406&_ow=0

8. Определить процентное содержание олова в бронзе, если на титрование раствора, полученного из 0,9122 г бронзы, израсходовано 15,73 см3 0,03523 н раствора I2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605407&_ow=0

10. Вычислить концентрацию катионов водорода, активность катионов водорода и показатель активности катионов водорода в растворе, содержащем 10 г H2S в 600 мл; 3 г NH4OH в 300 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605408&_ow=0

11. К раствору (NH4)2SO4 добавили 25 мл раствора гидроксида натрия с Т(NaОН) = 0,008922 г/мл. Кипячением удалили аммиак, а на титрование оставшейся щелочи затратили 8,65 мл раствора соляной кислоты Т(НСl) = 0,007236 г/мл. Вычислить массу (NH4)2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605409&_ow=0

12. Рассчитайте рН в 5%-ном растворе муравьиной кислоты, если степень ее диссоциации составляет 0,01%, а плотность раствора равна 1,012 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605410&_ow=0

13. Из навески сплава массой 1,2060 г железо перевели в Fe(II) и оттитровали 1,00 н. раствором сульфата церия (IV). Вычислить процентное содержание железа в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования:

V Cе(SO4)2, мл 2,0 10,0 18,0 19,8 20,0 20,2 22,0

Е,мВ 712 771 830 889 1110 1332 1391

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605412&_ow=0

43. Навеску технического фенола массой 2,804 г после обработки раствором гидроксида натрия перелили в колбу вместимостью 100 мл, довели до метки водой и перемешали. При высокочастотном титровании пробы объемом 1 мл 0,1180 М раствором HCl получили следующие результаты:

V, мл 0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0 6,5

I, мкА 88 83 77 72 66 61 55 55 55 55 55 72 100 126

Вычислить массовую долю фенола, если известно, что первый излом на кривой соответствует объему титранта, израсходованного на нейтрализацию свободной щелочи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605413&_ow=0

73. В кулонометрической ячейке, содержащей 25,0 см3 0,200 моль/дм3 раствора KI, генерировали I2 в течение 4 мин при силе тока 10,0 мА (η = 100 %). Затем через раствор пропустили 2 дм3 газа, содержащего H2S. Непрореагировавший йод восстановили 10,0 см3 0,0010 моль/дм3 раствора Na2S2O3, а избыток последнего оттитровали йодом, затратив на титрование 2 мин. 45 с при силе тока 3,0 мА. Рассчитайте содержание (мг/м3) H2S в газе (н. у.).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605414&_ow=0

103. При полярографировании стандартного раствора, содержащего 2,0 • 10–3 моль/л Pb(II) и 510 • 10–3 моль/л Tl(I) на фоне гидроксида натрия, высота волн составила 22 и 18 мм соответственно. Вычислить массовые доли указанных элементов в образце загрязненной соли, если после растворения навески соли массой 4,7834 г было получено 50 мл раствора, а при полярографировании в тех же условиях высота волн определяемых металлов составила 37 мм и 10 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605415&_ow=0

133. Для построения градуировочного графика при определении содержания пропилового спирта в воде были получены следующие данные по шкале рефрактометра:

Содержание спирта, % 0 5 10 15 20 25 30

Показания рефрактометра 7,70 9,90 12,10 17,80 23,80 31,00 42,50

Построить градуировочного график и определить содержание пропилового спирта, если показания по шкале рефрактометра составили:

№ задачи 133

Отсчет по шкале 30,07

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605416&_ow=0

163. Пропускание раствора с концентрацией 10 мкг/мл вещества, измеренное в кювете длинной 1,3 см равно 22%. Рассчитайте коэффициент поглощения вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605417&_ow=0

193. Различные объемы стандартного раствора, содержащего 1 мг меди в 1 мл, после обработки раствором люмогаллиона разбавили водой до 100 мл и измерили интенсивность их люминесценции. Были получены следующие результаты:

Объем стандартного раствора, мл 2 4 6 8 10

Интенсивность люминесценции, у.е. 22 37 51 65 79

Навеску 1 г металла, содержащего следы меди, растворили в кислоте и разбавили раствор водой до 10 мл. Из 1 мл этого раствора получили 25 мл раствора, интенсивность люминесценции которого составила 43 условные единицы. Определить содержание меди в металле (в %).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605418&_ow=0

223. На рентгенограмме между двумя реперными линиями находятся 6 спектральных линий элементов. Длины волн реперных линий 900 и 1502 Х соответственно. Расстояние между реперными отметками 98 мм. Определите качественный состав образца по данным измерения расстояний между первой отметкой и вершинами спектральных линий:

№ линии 1 2 3 4 5 6

bi,мм 9,0 13,0 39,0 44,5 56,0 93,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605419&_ow=0

253. При определении фурфурола в смеси методом газовой хроматографии площадь его пика Sфурфурола сравнивали с площадью пика 0-ксилола Sксилола, который вводили в качестве стандарта. Для стандартного образца, содержащего 25% фурфурола, и исследуемого образца получили следующие результаты:

Вариант Стандартный образец Исследуемый образец

Sфурфурола, мм2 Sксилола, мм2 Sфурфурола, мм2 Sксилола, мм2

253 27 40 28,2 41

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605420&_ow=0

283. Для определения SO3 в цементе навеску цемента массой m (г) растворили, отфильтровали и раствор пропустили через хроматографическую колонку, содержащую катионит в Н+-форме. Элюат и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 100 мл, довели до метки водой. Затем 25 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически на автотитраторе 0,1 М раствором NaOH и получили следующие результаты:

№ задачи 283

m, г 1,0012

V(NaOH), мл 0,90

Определить процентное содержание SO3 в цементе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605421&_ow=0

3. Плотность 5,18%-ного раствора фенола в воде равна 1,0042 г/см3. Плотность воды равна 0,9991 г/см3. Выразите состав раствора в молях фенола на 1 моль воды и в молях фенола в 1л раствора. Чему равен удельный объем фенола в растворе, если считать, что удельный объем воды не изменяется при образовании раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605422&_ow=0

8. Какое количество СO2 может вместить стальной сосуд вместимостью 0,5*10-3 м3 при 473 К, 162,1 МПа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605423&_ow=0

34. Сколько молекул оксида серы (IV) (S02) получится при сжигании 10-2г серы (S)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605424&_ow=0

74. Составьте структурные формулы оксидов и гидратов оксидов марганца, в которых этот элемент проявляет следующие степени окисления: +2, +3, +4, +6 и +7. Как изменяются кислотно-основные свойства данных соединений? Ответ мотивируйте соответствующими примерами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605425&_ow=0

114. Чем вызвана полярность ковалентной химической связи? Приведите примеры соединений с полярной и неполярной ковалентной связью.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605426&_ow=0

122. Выберете из следующих молекул H2O, H2S, HF и HCI те, для которых наиболее характерно образование водородных связей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605427&_ow=0

162. Определите и дайте пояснения, какие из следующих процессов экзотермические, т.е. проходят с выделением теплоты: плавление льда, переход сурьмы из аморфного состояния в кристаллическое, испарение брома, конденсация паров воды, сублимация (возгонка) йода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605429&_ow=0

234. При смешении в закрытом сосуде по 1 молю веществ А и В к моменту наступления равновесия в обратимой газофазной реакции А + В ↔ 2D образовалось 0,8 моля вещества D. Определите константу равновесия данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605430&_ow=0

274. Вычислите температуру кипения 9% водного раствора глюкозы (C6H12O6), если эбулиоскопическая константа воды равна 0,52 кг*К/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605431&_ow=0

314. Допишите молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

КМnO4 + Na2SO3 + H2SO4 →

Определите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения и расставьте соответствующие коэффициенты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605432&_ow=0

322. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из свинцового и медного электродов, погруженных соответственно в растворы РЬ(NО3)2 с концентрацией 10-4 моль/л и Cu(NO3)2 с концентрацией 10-2 моль/л. Стандартные электродные потенциалы свинца и меди соответственно равны Е0Pb2+/Pb= -0,13 В и E0Cu2+/Сu = +0,34 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605433&_ow=0

362. Какие соединения металлов называются гидридами? Как получают гидриды щелочных и щелочноземельных металлов? Напишите уравнения реакций гидридов калия и алюминия с водой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605434&_ow=0

413. К какому классу органических соединении относится этиленгликоль (CН2ОН - CН2ОН)? Опишите его основные химические свойства и приведите примеры уравнений соответствующих химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605435&_ow=0

1.При охлаждении 500 г раствора сульфата железа (II) с массовой долей 40% выпало в осадок 100 г купороса железа (FeSO4*7H2O). Вычислите, какова массовая доля оставшегося раствора

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605436&_ow=0

2.Вычислите максимальное число фаз, находящихся в равновесии, если фазовое равновесие двухкомпонентной системы подчиняется правилу С=К-Ф+1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605437&_ow=0

3.Определить температуру кипения раствора сахара (C12H22O11) в воде с массовой долей 5%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605438&_ow=0

4.Электродный потенциал анода в гальваническом элементе равен фи = -0,73 В, а электродный потенциал катода равен фи = -0,40 В. вычислите электродную силу элемента Е.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605439&_ow=0

5. 3A —> В + С в реакции 3-го порядка СА=0,1 моль/л, k=100 л2 / (мол2*мин). Определите скорость реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605440&_ow=0

1. Температурная зависимость давления пара жидкого металлического цинка (мм.рт.ст) выражается следующим уравнением: ln P = -(16093/T) – 2,99 ln Т +28,17 Рассчитайте теплоту испарения (∆Н испарения) цинка при температуре плавления (693 K).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605441&_ow=0

2. криоскопическая постоянная воды Ккр = 0,512 град/моль. Сколько г массы этиленгликоля нужно растворить в 100 г воды, чтобы температура замерзания раствора этиленгликоля (C2H6O2) в воде была на 1 К ниже температуры замерзания воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605442&_ow=0

3.Рассчитать теплоту испарения жидкого висмута.

Т, К 743 848 883

Р, мм рт. ст 0,0032 0,00492 0,0204

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605443&_ow=0

1.Как соотносятся значения электроосмотической скорости (V1/V2) переноса дисперсионной среды 2-х образцов порошка Al2O3, если ζ1/ ζ2=10; n1/n2=0.5; ᴁ1/ ᴁ2=5

а) 2,5 б)10 в)25 г)4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605444&_ow=0

2. Расположите в ряд электролиты по возрастанию их коагулирующей способности по отношению к золю As2S3 с отрицательно заряженными частицами

а) Ca(NO3)2 б)NaNO3 в)Al(NO3)3 г)LiNO3 д)Ba(NO3)2 е)RbNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605445&_ow=0

3.На приведенных ниже ПАВ перечислите катионные:

а)C10H21O(C2H4O)3SO3Na б)[C10H21O(C2H4O]2POOK в)C13H27NH2 г)[C17H35C5H5N]Cl д)C10H21N(CH3)3Cl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605446&_ow=0

4. Набухание целлюлозы в воде с ростом температуры уменьшается, а желатина, увеличивается, потому что:

а) скорость набухания целлюлозы уменьшается, а желатина увеличивается.

б) константа скорости набухания целлюлозы уменьшается, константа скорости набухания желатина увеличивается,

в) ΔНсольв.целл < 0, ΔНсольв.желл > 0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605447&_ow=0

1. Константы Генри для кислорода и азота в воде при 0 С равны 2,54•104 и 5,45•104 атм соответственно. Рассчитайте понижение температуры замерзания воды, вызванное растворением воздуха (φ (N2) = 80 % ; φ (O2) = 20 %) при 1 атм. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К•кг/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605450&_ow=0

4.Плотность 50 % (по массе) раствора этанола в воде при 25°С равна 0.914 г∙см-3. Рассчитайте парциальный мольный объем этанола в этом растворе, если парциальный мольный объем воды равен 17.4 см3/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605451&_ow=0

5.Раствор, содержащий 0.217 г серы и 19.18 г CS2, кипит при 319.304 К. Температура кипения чистого CS2 равна 319.2 К. Эбулиоскопическая постоянная CS2 равна 2.37 К•кг/моль. Сколько атомов серы содержится в молекуле серы, растворенной в CS2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605452&_ow=0

6. Парциальные мольные объемы ацетона и хлороформа в растворе с мольной долей хлороформа 0.4693 равны 74.166 и 80.235 см•моль- 1 соответственно. Рассчитайте объем такого раствора, имеющего массу 1 кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605453&_ow=0

68.4 г сахарозы растворено в 1000 r воды. Рассчитайте: а) давление пара, б) осмотическое давление, в) температуру замерзания, r) температуру кипения раствора. Давление пара чистой воды при 20 ос равно 2314.9 Па. Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные воды равны 1.86 и 0.52 К.кг•моль- 1 соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605454&_ow=0

1. Период полупревращения реакции первого порядка при 40 градусах цельсия равен 8 минут, а при 60 градусах цельсия - 1,52 минуты. Вычислите энергию активации данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605455&_ow=0

2. Некоторое количество сахара растворили в 1000 г воды. Давление пара полученного раствора при 100 °С равно 100200 Па. Вычислите температуру кипения и осмотическое давление указанного раствора при 100 °С. Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,52 (кг*К)/моль , плотность раствора принять равной 1 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3605456&_ow=0

9. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах E – V и E∆/∆V – V и определить концентрацию CaCl2 в растворе (г/л), если при титровании 20,0 мл анализируемого раствора 0,0500 н Hg2(NO3)2 (fэкв = 1/2) получили:

V(Hg2(NO3)2), мл 10,00 15,00 17,00 17,50 17,90 18,00 18,10 18,50 19,00

Е, мВ 382 411 442 457 498 613 679 700 709

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609197&_ow=0

11. Вычислить потенциал при титровании 0,05 н раствора CH3COOH 0,1 н раствором KOH в точке эквивалентности. Электроды: индикаторный - хингидронный электрод, сравнения – насыщенный каломельный. Температура опыта 20 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609198&_ow=0

17. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах E – V и E∆/∆V – V и определить концентрацию MgBr2 в растворе (г/л), если при титровании 20,0 мл анализируемого раствора 0,10 н Hg2(NO3)2 (fэкв = 1/2) получили:

V(Hg2(NO3)2), мл 10,00 15,00 18,00 19,00 19,50 19,90 20,00 20,10 20,50

Е, мВ 501 526 552 570 589 629 704 737 757

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609200&_ow=0

22(2). Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии:

Газ S, мм2 k

о-ксилол 16,7 0,84

м-ксилол 20,3 0,81

п-ксилол 8,6 0,81

этилбензол 30,4 0,82

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609201&_ow=0

1. Эквивалентная электрическая проводимость при предельном разведении раствора уксусной кислоты в 1,5 раза больше такой же электрической проводимости гидроксида аммония. Растворы 0,1 н CH3COOH и 0,5 н NH4OH имеют одинаковую эквивалентную электрическую проводимость. Каково соотношение степеней диссоциации этих электролитов в данных растворах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609202&_ow=0

2. На какое расстояние переместится граница соприкосновения 0,1 моль/л раствора сульфата никеля с раствором сульфата калия в трубке, диаметр которой равен 1,5 см, если ток силой 0,002 А пропускали в течении 3 ч? Число переноса иона никеля равно 0,404.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609203&_ow=0

Концентрационный ГЭ состоит из 2х медных электродов опущенных в растворы CuCl2 с концентрациями 1 моль/л и 0,01 моль/л

-составить схему ГЭ

- написать реакции протекающие на катоде и аноде

- рассчитать ЭДС ГЭ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609204&_ow=0

5. В сосуд для измерения электрической проводимости помещены круглые платиновые электроды диаметром 1,54 см на расстоянии друг от друга 1,82 см. Сосуд заполнен 0,05 н раствором нитрата калия. При напряженности поля 0,6 В через раствор проходит ток силой 1,9 мА. Рассчитайте удельную и молярную электрическую проводимость исследуемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609205&_ow=0

2. Предельная эквивалентная электрическая проводимость нитрата калия при 20 С равна 123,97*10-4 Ом-1*м2*моль-1, подвижность иона калия равна 73,58*10-4 Ом-1*м2*моль-1. Рассчитайте подвижность нитрат иона и его число переноса при предельном разбавлении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609207&_ow=0

1. Эквивалентная электрическая проводимость пропионовой кислоты при предельном разведении равна 385,6*10-4 Ом-1*м2*моль-1 при 25 С, а константа ионизации этой кислоты – 1,34*10-5. Вычислите эквивалентную электрическую проводимость 0,05 М раствора пропионовой кислоты при той же температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609209&_ow=0

2. ЭДС цепи, составленной из насыщенного каломельного электрода и хингидронного в исследуемом растворе, равна 0,274 В при 298 К. Рассчитайте pH исследуемого раствора ( необходимые данные возьмите из справочника). Запишите схему данной электрохимической цепи и уравнения реакций, протекающих на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609210&_ow=0

3. Рассчитайте растворимость хлорида серебра в воде при 323 К, если при этой температуре ЭДС гальванического элемента

Ag| AgCl нас.р-р || AgNO3 (0.05 моль/л) | Ag

равна 0.199 В. а коэффициент активности иона Ag+ в 0,05 М растворе нитрата серебра равен 0,9.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609211&_ow=0

1. Вычислите потенциал цинкового электрода при 25 С в 0,1 М растворе сульфата цинка и потенциал этого электрода в растворе ZnSO4, разбавленном в 10 раз. Кажущаяся степень диссоциации 0,1 М раствора при 25 С равна 40 %, а разбавленного – 64 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609212&_ow=0

1. Какую навеску H2C2O4*2H2Oследует взять для приготовления 25 см3 0,05 н раствора H2C2O4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609213&_ow=0

2. На титрование 0,0900 г безводной щавелевой кислоты израсходовано 40 см3 раствора KMnO4. Определите С[(1/5) KMnO4] и Т(KMnO4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609214&_ow=0

2. Используя данные таблицы 1 построить диаграмму плавкости системы хлорид серебра хлорид натрия.

Таблица 1

AgCl,

% мол. 0 20 40 60 80 100

Тн, К 1073 1004 941 869 788 728

Тк, К 1073 952 848 735 742 728

Где Тн - температура начала кристаллизации; Тк - температура конца кристаллизации сплава.

По диаграмме для сплавов 45 % мол. и 70 % мол. AgCl определить:

1. Число степеней свободы при температурах 950 К и 840 К;

2. Состав первого кристалла и последней капли жидкости;

3. Массу хлорида серебра в твердом и жидком состоянии при охлаждении 2 кг сплава до температуры 850 К.

На диаграмме обозначить все области и линии, дать полное название диаграмме.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609216&_ow=0

3. В чем состоит сущность титриметрического анализа? Что такое точка эквивалентности и конечная точка титрования? Как рассчитывают результат титриметрического анализа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609218&_ow=0

8.При взаимодействии эквивалентных количеств оксида углерода и хлора согласно уравнению

СО +CI2 = COCI2

При 300 К в присутствии катализатора наблюдалось уменьшение общего давления

Время, мин 0 5 10 15 21

Р •10 -5, Па 0,965 0,900 0,829 0,779 0,735

Определить порядок реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609219&_ow=0

16. Используя данные таблицы 1 построить диаграмму плавкости системы Mg Ca.

Таблица 1

Ca,

% мас. 0 10 20 40 52 70 79 90 100

Тн, C 650 600 520 670 710 600 440 710 800

Тк, C 650 520 520 520 710 440 440 440 800

Где Тн - температура начала кристаллизации; Тк - температура конца кристаллизации сплава.

По диаграмме для сплава 65 % мас. Ca определить:

1. Температуры начала и конца кристаллизации;

2. Состав первого кристалла и последней капли жидкости;

3. Массу Mg в твердом и жидком состоянии при охлаждении 2,5 кг сплава до температуры 600 C.

На диаграмме обозначить все области и линии, дать полное название диаграмме. Определить формулу химического соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609220&_ow=0

2. Раствор уксуснокислого эфира при С01=0,01М и Т=293 К омыляется 0,002 М (С02 ) раствором едкого натра за время t1 = 23 мин. На 10 %. За какое время (t2) тот же раствор прореагирует на 10% при взаимодействии с раствором щелочи С03 = 0,004 М

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609221&_ow=0

1. Две вертикальные параллельные пластины частично погружены в жидкость на расстоянии 10 мм друг от друга. Угол смачивания пластин жидкостью равен 90 градусов. Поверхностное натяжение жидкости равно 85 мДж/м2, разность плотностей жидкости и воздуха равно 1 г/мл. Рассчитайте избыточное давление в жидкости и силу взаимного притяжения пластин, если их размеры составляют 8x8 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609222&_ow=0

2. Удельная поверхность сорбента равна 63.17*103 м2/кг. Рассчитать площадь, занимаемую молекулой адсорбата в плотном монослое, исходя из его адсорбции на этом сорбенте при 293 К. Адсорбция описывается изотермой Лэнгмюра.

р, Па 1.78 2.98 3.67 4.55 6.67

А, моль/кг 0.0157 0.0194 0.0255 0.0351 0.0758

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609223&_ow=0

27. Определить порядок реакции Агаз = Вгаз + Dгаз + Егаз по изменению давления в реакционном сосуде в ходе реакции (V, T= const )

t, мин 0 6.5 13.0 19.9

Р*10-3, Па 41,6 54,5 63,7 74,2

(только А )

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609224&_ow=0

244. Определить массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным методом внутренней нормализации:

Компонент: Пропан Бутан Пентан Циклогексан

S, мм2 177 201 184 33

k 0,67 0,67 0,70 0,85

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609227&_ow=0

245. Получена хроматограмма бутана на колонке с массой неподвижной фазы 3.829 г. Скорость газа-носителя, измеренная пенным расходометром, составила 60 мл/мин, скорость диаграммной ленты самописца 720 мм/час. Температура колонки 120 °С, температура окружающей среды 24 °С (парциальное давление паров воды при данной температуре составляет 23,1 мм.рт.ст.), атмосферное давление 762 мм.рт.ст. Расстояние от момента ввода пробы до выхода максимума пиков несорбирующегося компонента, и пропана составляет соответственно 0.8 и 3.4 мм. Найти значения удельных удерживаемых объёмов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609228&_ow=0

1.3 Давление пара этанола при 70 и 80 С соответственно равно 540,9 и 811,8 мм рт. ст. Рассчитать удельную теплоту испарения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609232&_ow=0

1.3 Пользуясь значениями константы равновесия Кр = 50 реакции H2 + I2 = 2 НI рассчитать сколько молей водорода надо взять на каждый моль йода, чтобы I2 при 444 °С на 90 % превратился в НI?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609234&_ow=0

10 г азота, взятого при 17 °С, сжимается aдиабатически от 8 до 5 литров. Определить затраченную работу и конечную температуру. Теплоемкость рассчитать по классической теории теплоемкости газов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609235&_ow=0

2.3 Зависимость температуры плавления олова от давления ( Па ) описывается выражением: t пл ( 0С) = 231,8 + 0,3257∙ 10-7 *Р, ∆Нпл = 58,785 кДж/кг, плотность жидкого олова равна 6,988 *103 кг/м3 . Найти плотность твердого олова.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609237&_ow=0

2.3 Для реакции СО + Н2О (пар) = CO2 + Н2 при 970 К и Р = 1,0133•10^5 Па Кр = 1. Определить направление процесса, если исходная реакционная смесь имеет следующий состав (в молярных %): 45 % СО, 15 % Н2О (пар), 25 % CO2, 15 % Н2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609238&_ow=0

2.3 Найти возрастание энтропии при смешении 7 (м3) He при 275 К и 5 (м3) О2 при 350 К. Процесс проходит при Р = соnst .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609240&_ow=0

3. Во сколько раз изменится площадь поверхности одного моля воды в форме сферы, если ее разбить на сферические капли коллоидного размера (диаметр 5*10-6 см)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609242&_ow=0

4.3 Константа равновесия реакции H2 + I2 = 2HI при 717 К равна 46,7. Определить количество разложившегося HI при нагревании 1 моль HI до 717 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609243&_ow=0

6.3 Используя таблицы стандартных величин, рассчитать тепловой эффект реакции 2H2 + СО = CH3OH(газ) при 298 К и Р = 1,033•10^5 Па; при: а) постоянном давлении, б) постоянном объеме.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609245&_ow=0

7.3. Теплота затвердевания кристаллогидрата CaCl2•6H2O при 290 С составляет -170,3 Дж/г, а при 160 °С равна 0. Какова удельная теплоемкость этого соединения в жидком состоянии, если удельная теплоемкость в твердом состоянии составляет 1,443 Дж/(г•К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609247&_ow=0

1 г льда, взятого при 273 К, прибавлен к 10 г воды, взятой при температуре кипения. Какова конечная температура и чему равно изменение энтропии? Теплота плавления льда равна 334,7 Дж/г, удельная теплоемкость воды равна 4,184 Дж/(г•К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609248&_ow=0

24. Два вещества, образующие идеальный раствор, имеют собственные давления насыщенного пара 19,33*104 и 6,66*104 Па. Найти состав пара над раствором, содержащим 60 мас.% второго вещества, если молярные массы М1=90 и М2=55 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3609250&_ow=0

1. К раствору уксусной кислоты объемом 100 мл добавили активированный уголь массой по 2 г. Количестве кислоты до и после адсорбции определяли титрованием аликвотной доли объемом 20 мл раствором КОН с концентрацией 0,1 моль/л. Определите величину адсорбции раствора, используя следующие данные:

Объем титранта до адсорбции, мл 10,88

Объем титранта после установления равновесия, мл 3,75

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610177&_ow=0

2. Рассчитайте число образующихся частиц и их суммарную площадь поверхности при дроблении образца вещества (см. табл. ) с массой m и плотностью r, считая, что частицы после измельчения имеют форму

а) куба с длиной ребра l;

б) сферы с диаметром d.

Таблица

Вещество m, г l, см d, см r, г/см3

Глюкоза 2,0 10-6 2*10-5 1,56

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610178&_ow=0

3. Золь золота получают восстановлением золотой кислоты танином по реакции: 2HAuO2 +C76H52O49=2Au + C76H52O46 + H2O. Каков знак заряда коллоидной частицы и формула мицеллы, если при электрофорезе частицы движутся к аноду?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610179&_ow=0

4. Порог коагуляции золя хлоридом калия больше, чем хлоридом бария. Каков знак заряда коллоидных частиц? Приведите примеры электролитов, для которых значения порогов коагуляции будут одного порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610180&_ow=0

5. Определите объем раствора электролита, который потребуется для коагуляции 10,0 мл гидрозоля сульфида кадмия CdS, если порог коагуляции и концентрация растворов электролитов следующие:

Электролит KNO3 К2Cr2O7 K3[Fe(CN)6]

С, моль/л 3,0 0,5 0,05

, моль/л 3,0 0,05 0,004

Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы золя сульфида кадмия CdS, полученного пропусканием сероводорода через разбавленный раствор хлорида кадмия СdCl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610181&_ow=0

6. При измерении вязкости растворов образца полимера в тетрахлорметане с помощью капиллярного вискозиметра получены следующие данные:

с, г/см3 0 1,70 2,12 2,52 2,92 3,40

Время истечения раствора, с 97,6 115,1 120,2 124,5 129,9 134,9

Вычислите значения относительной, удельной, приведенной вязкости растворов и постройте график зависимости ηуд/с=f(c). Определите характеристическую вязкость [η] и вычислите молекулярную массу полимера. K = 1,8 * 10–5, α = 1,00.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610182&_ow=0

23 Теплоты образования воды и водяного пара равны соответственно -285,8 и -241,8 кДж/моль. Рассчитать теплоту испарения воды при стандартных условиях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610183&_ow=0

23 Газ, занимающий объем 10 л при Т = 300 К и давлении 1013 гПа, адиабатически сжимается до объема 1 л. До какого значения при этом поднимется его температура и чему будет равна затраченная на сжатие работа, если газ двухатомный?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610185&_ow=0

23 Вычислить ΔG иΔН для процесса перехода 0,5 кг: С2Н5ОН → С2Н5ОН (тв. , 159 К, 1 атм)(ж, 351 К, 1 атм) Тпл. = 159 К; Ср ж = 111,96 Дж моль К ; ΔНпл. = 5,02 кДж моль .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610188&_ow=0

1. Для определения содержания этмозина и этацизина в таблетках препарата метацизина методом ВЭЖХ 0,06 г порошка растертых таблеток помещают в мерную колбу на 25 мл, прибавляют 20 мл 0,02 моль/л раствора калия дигидрофосфата, тщательно перемешивают смесь, доводят объем раствора в колбе тем же растворителем до метки, перемешивают и фильтруют. Отбирают 2 мл фильтрата, перенося в мерную колбу на 25 мл, доводят объем раствора до метки 0,02 моль/л раствором калия дигидрофосфата, перемешивают и получают испытуемый раствор, который подвергают хроматографированию на ВЭЖХ-хроматографе.

В тех же условиях хроматографируют стандартный раствор, содержащий этмозин и этацизин с концентрацией 0,000096 г/мл и 0,000017 г/мл соответственно. Рассчитайте содержание этмозина или этацизина в одной таблетке в граммах. Площади соответствующих пиков на хроматограмме испытуемого и стандартного образца относятся как S : Sст = 0,99.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610190&_ow=0

2. Для определения содержания фенола в анализируемой воде к пробе воды объемом 100 мл прибавили кислоту, избыток бромида калия и провели кулонометрическое титрование фенола электрогенерированным бромом при постоянном токе 30 мА.

Для завершения реакции

Потребовалось 8 мин 20 с.

Рассчитайте концентрацию (мкг/л) фенола в анализируемой воде (М = 94,117 г/моль).

Каким образом получают титрант в процессе данного титрования? Какой генераторный электрод используют при этом? Напишите уравнение соответствующей реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610191&_ow=0

3. Аликвотную долю анализируемого раствора, содержащего медь (II), объемом 50 мл оттитровали 0,01 моль/л раствором комплексона III (ЭДТА) в среде аммиачного буфера при постоянном внешнем потенциале Е = -0,25 В.

По приведенным ниже данным постройте кривую титрования в координатах ток (i. мкА) – объем (V(Т), мл) прибавленного титранта и рассчитайте концентрацию (мг/л) меди () в анализируемом растворе. (Рекомендации по масштабу шкал: 1 мм клетка на миллиметровой бумаге отвечает по оси абсцисс V = 0,025 мл, а по оси ординат i = 0,25 мкА.) По характеру кривой определите какое вещество при указанном выше потенциале является полярографически активным. Напишите уравнения соответствующей реакции и дайте обоснованный ответ. Каким образом выбирается на микроэлектрод потенциал для проведения амперометрического титрования.

Ток после прибавления раствора ЭДТА

0,00 мл 0,50 мл 1,00 мл 1,50 мл 2,00 мл 2,50 мл 3,00 мл

19,9 14,0 7,75 1,75 0,50 0,50 0,50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610193&_ow=0

12 кг кислорода охлаждают от 290 до 233 К, одновременно повышается давление от 1 до 60 атм. Как изменится энтропия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610196&_ow=0

9. Вычислить стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала (ΔG0) для реакций:

CH3-CO-CH3(г)+4O2→ 3CO2+3H2O(ж)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610198&_ow=0

1. С какими из перечисленных веществ водород будет вступать во взаимодействие? Вещества: карбонат кальция, этан, этилен, нитробензол, гидроксид кальция, серная кислота, соляная кислота, оксид углерода (II), диоксид углерода. Запишите уравнения реакций, укажите условия их протекания. Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610199&_ow=0

6. Найти процентную концентрацию аммиака в растворе, полученного растворением 560 мл газа (н.у.) в 600 мл воды (ρ(Н2О) = 1 г/см3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610200&_ow=0

11. Закончите уравнение реакции, уравняйте методом полуреакций и вычислите эквивалентную массу окислителя и восстановителя: Cr2O3 + KNO3 + Na2CO3 → KNO2 + CO2+ …

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610202&_ow=0

13. При взаимодействии оксида тантала (V) с хлором и углеродом при нагревании образуется хлорид тантала (V) и выделяется «угарный газ». Напишите уравнение соответствующей реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610203&_ow=0

15. Индикаторная бумага, смоченная раствором дихлорида кобальта, может использоваться для приблизительного определения влажности воздуха: во влажном помещении она приобретает розовый цвет, а в сухом – синий. Это явление связано с возможностью существования различных изомеров гидрата дихлорида кобальта. В разбавленном водном растворе розовой формы хлорид кобальта (II) является сильным электролитом, формульная единица которого при диссоциации образует один катион и два аниона. Раствор синей формы имеет электропроводность близкую к нулю. Напишите координационные формулы обеих форм хлорида кобальта, учитывая, что координационное число кобальта (II) в данном случае равно 6.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610204&_ow=0

16. Известно, гексагидрат хлорида хрома (III) в зависимости от условий синтеза существует в разных формах. Одна из них образует водные растворы темно-зеленого цвета, вторая – голубовато-зеленые, третья – фиолетовые. Из темно-зеленого раствора с помощью водного раствора нитрата серебра можно осадить в виде ионов хлорида серебра только 1/3 всего содержащегося в исходном соединении хлора. Из голубовато-зеленого раствора осаждается 2/3 хлора, а из фиолетового раствора весь хлор переходит в хлорид серебра. В чем причина такого поведения разных форм гексагидрата хлорида хрома (III)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610206&_ow=0

18. Составьте электронные конфигурации атомов актиноидов с порядковыми номерами 89, 96 и 103. Назовите эти элементы. Укажите валентные электронные подуровни атомов и определите их число. Перечислите возможные степени окисления данных элементов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610207&_ow=0

19. При растворении в соляной кислоте смеси металлического железа с оксидом железа (II) массой 12,8 г израсходовано соляной кислоты объёмом 66,36 мл с массовой долей НСl 20 % (ρ = 1,100 г/см3). Для полного окисления оксида железа (II) требует весь кислород, выделившийся при разложении бертолетовой соли массой 2,042 г. Определите массовую долю железа и оксида железа в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610208&_ow=0

20. Дана смесь двух бинарных соединений алюминия и кальция с одним и тем же элементом. При растворении навески смеси в соляной кислоте выделились 3,3 л (н.у.) газов с плотностью по водороду 11,4. Определите состав (количественный и качественный) исходной навески.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610209&_ow=0

1.3 Вычислить значение удельной электропроводности насыщенной соли при 20 С, если для BaSO4: ПР=1,1*10-10; λ∞=123,1*10-4, см*м2/моль; хH2O=4,4*10-6 См/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610211&_ow=0

1.3 Реакция CH3CH2NO2+OH-→ CH3CHNO2-+H2O имеет второй порядок, и К=39,1 (л/моль)*мин-1 при 0 С. Был приготовлен водный раствор 0,004 М по нитроэтану и 0,005 М по NaOH. Через какое время прореагирует 90 % нитроэтана?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610213&_ow=0

2.3 ЭДС элемента Pb,PbI2тв|I-||Pb2+|Pb расна 0,1728 В, а1=1 аPb2+=0,01 Т=298

Написать реакцию, протекающую в гальваническом элементе на электродах и найти константу равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610216&_ow=0

3.3 Для реакции, протекающей в гальваническом элементе C6H4O2+2H+=C6H4OH+2e

E=0.6990-7.4*10-4(T-298).

Найти при 273 К ΔH,Е, ΔG, ΔS.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610218&_ow=0

3.3 Константа скорости омыления уксусноэтилового эфира едким натром при 282,6 К равна 2,73, а при 287,6 равна 3,204. При какой температуре константа скорости равна 4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610221&_ow=0

5.3 Рассчитать адсорбцию валериановой кислоты концентрацией 0,01 моль/л при температуре 300 К, если известны константы уравнения Шишковского: а = 17,7•10-3 ; в = 19,72.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610222&_ow=0

6.3. По изотерме адсорбции бензола:

р/ps 0,024 0,080 0,140 0,200

Г, ммоль/г 0,0149 0,0348 0,0472 0,0568

рассчитать удельную поверхность адсорбента по теории БЭТ. Площадь, занимаемая одной молекулой бензола Sо = 49 А°.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610224&_ow=0

8.3. Золь Аl(ОН)3 получен смешением равных объемов растворов АlCl3 и NaОН. Написать формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы движутся к катоду? Определите тип коагуляции при добавлении к золю раствора NaI и AgNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610227&_ow=0

637. Вычислите произведение растворимости Ag3PO4, если растворимость его соответствует 6,4•10-4 г в 100 г раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610544&_ow=0

697. Используя прил. 7, определите рН и константу диссоциации слабого электролита, молярная концентрация С и удельная электропроводность раствора которого заданы.

Электролит C2H5COOH

C, моль/л 0,16

х*102, См/м 5,65

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610545&_ow=0

817. Вычислите поверхностное натяжение анилина при 292 К, если методом наибольшего давления пузырька газа получены следующие данные: давление пузырька при проскакивании его в воду составляет 11,82•102 Н/м2, а в анилин равно 7,12•102 Н/м2. Поверхностное натяжение воды 72,55•10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610547&_ow=0

847. По экспериментальным данным постройте кривую адсорбции паров воды на сорбенте при Т = 353К и с помощью графического метода определите константы уравнения Ленгмюра:

Равновесное давление Р*10-2, н/м2 1,33 2,66 5,32 6,65 9,30 13,30 17,30

Адсорбция Г*103 кмоль/кг 7,0 7,7 8,34 8,63 8,90 9,12 9,33

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610548&_ow=0

907. Осмотическое давление водного раствора гемоглобина при t=15°С равно 483,9 Н/м2. Концентрация раствора составляет 3,43 кг/м3. Вычислите молярную массу гемоглобина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610549&_ow=0

937. Плотность углеводорода при н.у. равна 1,875 г/л. Найдите молекулярную формулу этого соединения, если при сжигании 8,4 г последнего образовалось 26,4 г углекислого газа. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода и назовите их.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610552&_ow=0

967. Напишите структурные формулы следующих соединений: 2,2,3-трихлорбутан; 2,4-диметилпентан; 2,5-диметилгексан; 3-метил-2-изопропилпентан; 1,2,5,6-тетрахлоргексан. Укажите, какие из них являются изомерами?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610554&_ow=0

997. Получите 3-этилпентан: а) по реакции Вюрца; б) гидрированием алкена; в) восстановлением галогенпроизводного.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610555&_ow=0

1027. Напишите уравнения реакций гидролиза водным раствором едкого натрия следующих соединений: а) 2-хлорпропана; б) 2-бром-2-метилпропана; в) 3-хлорпентана; г) 2,3-дихлорбутана. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610556&_ow=0

1057. Из соответствующего ацетиленового углеводорода получите 3-метилпентанон-2. Приведите уравнение реакции его окисления и взаимодействия с бисульфитом натрия и синильной кислотой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610557&_ow=0

1087. Получите щавелевую кислоту окислением соответствующего спирта и напишите уравнения реакций этой кислоты с: а) аммиаком; б) пятихлористым фосфором; в) гидратом оксида магния. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610559&_ow=0

1117. Из бутановой кислоты получите: а) пропиламин; б) бутиламин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610560&_ow=0

1147. Используя реакцию Вюрца-Фиттига, получите изопропилбензол. Затем окислите его, назовите полученное соединение и напишите уравнения реакций взаимодействия этого вещества с: а) едким натром; б) пятихлористым фосфатом; в) этиловым спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты. Назовите полученные вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610561&_ow=0

1177. Осуществите следующие превращения, пользуясь структурными формулами. Укажите условия протекания реакций. Назовите вещества. CH4 → HCOH → C6H12O6 → C2H5OH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610567&_ow=0

1207. Получите бутадиеновый каучук из ацетилена по схеме: ацетилен → уксусный альдегид → этиловый спирт → бутадиен-1,3 → бутадиеновый каучук. Укажите области применения каучука.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610569&_ow=0

2.В электрохимической цепи, составленной из платинового и каломельного электродов, опущенных в исследуемый раствор, содержащий ионы Fe3+ и Fe2+, разность потенциалов составила 812 мВ. Рассчитайте соотношение концентраций Fe3+ и Fe2+ в растворе и определите их концентрации в мг/мл, если суммарная концентрация железа равна 3,4 ∙ 10–2 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610570&_ow=0

3.Рассчитайте потенциал медного электрода в 0,001 М растворе хлорида меди(II) при 15°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610572&_ow=0

4.Смешали 300,0 мл 0,250 моль/л раствора K2Cr2O7 и 500,0 мл раствора K2Cr2O7 с молярной концентрацией 0,100 моль/л. Какова будет молярная концентрация эквивалента полученного раствора, если дихромат калия используется в реакциях как окислитель в кислой среде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610573&_ow=0

4. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия и гидроксиламина в растворе, если при титровании 10,0 мл раствора (ρ = 1,0 г/мл) объем 0,1М HCl (К = 0,9570) в первой точке эквивалентности составил 5,7 мл, а во второй – 10,3 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610576&_ow=0

5.Эквивалентная электропроводность раствора HI при 18°С и бесконечном разбавлении равна 381,5 Ом–1 ∙ (моль − экв)–1 ∙ см2 ; удельная электропроводность 0,405 М раствора составляет 0,1332 Ом–1 ∙см–1 . Определить концентрацию ионов H + в растворе

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610577&_ow=0

6.Определите удельную электрическую проводимость раствора сульфата калия с концентрацией 0,025 г/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610579&_ow=0

7.Рассчитайте массовую долю гидроксида калия в растворе массой 50 г, если на его кондуктометрическое титрование затратили объем титранта 0,1М НCl(К = 1,010) − 15,6 мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610582&_ow=0

1 .Вычислить величину ионной силы для раствора, содержащего на 1 литр раствора 2,42 г Fe(NO3)3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610584&_ow=0

2. Определите константу А в уравнении Дебая-Хюккеля при температуре T:

Вещество пиперидин

Температура Т,К 293

Диэлектрическая проницаемость 5,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610586&_ow=0

3. Применяя предельный закон Дебая-Хюккеля, вычислите значения коэффициента активности при 273 К. Коэффициент А для водных растворов принять равным 0,54.

Вещество Na2SO4

Концентрация С, моль/л 0,002 М

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610587&_ow=0

4. Вычислить значение эквивалентной электропроводности раствора вещества N по следующим данным

Вещество N KOH

Удельная электропроводность См/см 0,540

Содержание вещества N ω, % 25

Плотность раствора вещества, N, г/см3 1,2387

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610588&_ow=0

5. Определите плотность раствора ρ г/см3 с массовой долей ω % электролита, если молярная электрическая проводимость этого раствора равна Λ См•см2/моль при 291К, а удельная электрическая проводимость указанного раствора κ См/см.

ω,% 5

Электролит KCl

А, См*см2/моль 99,9

к*104, См/см 690

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610590&_ow=0

6. В таблице приведены значения эквивалентных электропроводностей при бесконечном разбавлении и температуре 18 С растворов различных веществ, температурные коэффициенты для подвижностей ионов и числа переноса ионов при 18 С.

Определите электропроводность при бесконечном разведении для раствора вещества Х при температуре t C.

Раствор вещества Х BaCl2

t C 22

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610591&_ow=0

7. Числа переноса ионов в 0,9992 н. растворе KCl определялись методом перемещения границы с индикаторным раствором 0,8 н. BaCl2. При пропускании тока i в течении t минут граница соприкосновения растворов проходила объем v:

i, ампер 0,0142

t, минут 34,6

v, см3 0,150

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610593&_ow=0

8. 0,05 н. раствор 1,4-нафтохинона титровался 0,033 н раствором FeCl2 оба раствора 1 н по HCl и содержали 50 об.% этанола. ЭДС измерялась между платиновым электродом в титруемом растворе и каломельным электродом в том же растворе. Потенциал каломельного электрода в этом растворе равен 0,2531 В относительно стандартного водородного электрода (в том же растворителе).

После добавления к 17,1 мл раствора 1,4-нафтохинона А мл раствора FeCl2 ЭДС стала равной Е В. Вычислить стандартный окислительно-восстановительный потенциал (В) 1,4-нафтохинона (при pH=1), считая активности органических веществ равными единице. Средний коэффициент активности HCl в 1 н растворе равен 0,81.

А мл 3

Е В, 0,2450

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610594&_ow=0

Рассчитайте потенциал хлорсеребряного электрода в растворе хлорида натрия с концентрацией 5.8г/л при 25 градусах цельсия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610596&_ow=0

Эквивалентная электропроводность при 18 C для 0.1 м растворов LiNO3,NaNO3,NaCl соответственно равна 79.2; 87.2; 92.0 Ом-1*(моль-экв)-1*см2 . Определить эквивалентную электропроводность 0.1 м раствора LiCl и сравнить с экспериментальной величиной 82.4 Ом^-1 * (моль-экв)^-1* см^2 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610597&_ow=0

2.8. При исследовании адсорбции уксусной кислоты на древесном угле из водных растворов объемом 200 мл получены результаты:

Масса угля, г 3,96 3,94 4,00 4,12 4,04 4,00

Концентрация кислоты до введения угля, ммоль/л 503,0 252,2 126,0 62,8 31,4 15,7

равновесная концентрация кислоты в растворе, ммоль/л 434,0 202,0 89,9 34,7 11,3 3,33

Покажите, что эти данные удовлетворяют изотерме адсорбции Фрейндлиха. Рассчитайте константы этого уравнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610598&_ow=0

Выразить состав полученного раствора через массовые %, моляльность, молярную концентрацию, молярные доли, молярную концентрацию эквивалента, если:

100 мл водного раствора HBr (р=1,679 г/см3, Х=0,25) смешали с 50 г водного раствора HBr (р=1,181 г/см3 Х=0,40).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610599&_ow=0

Эквивалентная электропроводность уксусной кислоты при 298 К и С=1,59*10-4 кмоль/м3 равна 127,7*10-4 См*м2/моль. Вычислить константу диссоциации и pH раствора. Взять данные о подвижностях из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610601&_ow=0

2.5 Вычислить электродный потенциал электрода Cl-|Hg2Cl,Hg в растворе KCl (С=0,1 моль/л); y+-=0.769; ф0=0,268 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610603&_ow=0

3.5 Для реакции, проводимой в гальваническом элементе 2Hg+SO4 2- = Hg2SO4 + 2e

E=0.6151-8.02*10-4(T-298).

Вычислить при 273 к ЭДС, ΔH ΔG ΔS.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610604&_ow=0

3.5 Сколько граммов глицерина необходимо добавить к воде (1кг), чтобы растворе не замерзал до -0,5 С? Криоскопическая константа воды составляет 1,86.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610605&_ow=0

4.9 Пользуясь графическим методом, определить поверхностную активность масляной кислоты на границе ее водного раствора с воздухом при 293 К по следующим экспериментальным данным:

концентрация кислоты, кмоль/м3 0,021 0,050 0,104 0,246

б•103, Н/м 68,12 63,53 58,60 50,30

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610606&_ow=0

5.5 При 20 С один объем воды растворяет 0,3405 объема кислорода и 0,01696 объема азота при 1,013*105 Н/м2. Рассчитать процентное содержание O2 и N2 (масс %) при растворении воздуха, содержащего 20,9 об. % O2 и 79,1 об% N2 в воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610607&_ow=0

6.5 Какой объем хлороформа потребуется, чтобы извлечь столько же иода, сколько его извлекается из 1 л водного раствора иода (С=0,05 моль/л) сероуглеродом в объеме 0,1 л, если коэффициент распределения между водой и CS2 равен 0,0015, а между водой и CHCl3 0,0079?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610608&_ow=0

8.9 Смешали 1•10-6 м3 0,005 н. раствора FeCl3 и 3•10-6 м3 0,005 н. раствора К4Fe(СN)6. Определить знак заряда частиц золя. Написать формулу мицеллы. Определите тип коагуляции при добавлении к золю раствора KCl и AgNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3610610&_ow=0

71. Ионоселективные (ионообменные) электроды - определение. Стеклянный электрод: устройство, применение, механизм возникновения электродного потенциала, схематическое изображение стеклянного электрода. Уравнение для расчета потенциала стеклянного электрода по величине концентрации активности ионов Н+ в растворе, в который погружен стеклянный электрод. Особенности стеклянного электрода определения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611128&_ow=0

116. Явление осмоса в коллоидных системах, его особенности. Осмотическое давление в коллоидных системах, его отличие от осмотического давления в истинных растворах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611129&_ow=0

140. Коллоидно-осмотическое давление растворов ВМС. Уравнение Галлера. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление белков плазмы крови.

162. По приведенным данным построить диаграмму кипения для раствора пропилового спирта (С3Н8О) в воде в координатах "температура — состав" при р = const.

Состав жидкого Раствора (С3Н8О), % 0 20 40 60 80 90 100

Температура кипения раствора, tºС 100,0 95,0 90,8 87,7 89,2 91,5 97,8

Состав конденсата (первой порции пара) (С3Н8О), % 0 40 57 64 70 75 100

По диаграмме кипения, сделав соответствующие построения, определить:

1. При какой температуре закипит жидкость, содержащая 70% воды? Каков состав равновесного пара?

2. Каким компонентом будет обогащен пар?

3. Как будет меняться состав жидкой фазы в процессе кипения жидкости заданного состава и каков предельный состав жидкой фазы?

4. Каким будет состав жидкой фазы (остатка) и конденсата при ректификации раствора пропилового спирта в воде заданного состава в оптимальных условиях?

5. Каков состав и температура кипения азеотропной смеси из воды и пропилового спирта?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611142&_ow=0

190. Удельная электрическая проводимость раствора, в 1,5 л которого находится 4,43 г хлоруксусной кислоты, равна 2,41*10-3 См/см. Определите степень и константу диссоциации хлоруксусной кислоты в данном растворе. Предельные молярные электрические проводимости ионов CH2CICOO- и Н+ соответственно равны 39,8 *10-4 Ом-1 моль-1 м2 и 349, 8*10-4 Ом-1 моль-1 м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611156&_ow=0

212. ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного электрода определения и каломельного электрода, заполненного насыщенным раствором хлорида калия, при 25ºС равна 0,50 В. Определите рН раствора, которым заполнен водородный электрод. Приведите схему водородно-каломельного гальванического элемента. Как и почему влияет концентрация КСl на величину электродного потенциала каломельного электрода? Потенциал насыщенного каломельного электрода приведен в табл.3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611158&_ow=0

270. Рассчитать коэффициент диффузии частиц дыма оксида цинка, имеющих радиус 2* 10-6м. Вязкость воздуха 1,7*10-5 Па*с, t = 10°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611159&_ow=0

312. Порог коагуляции золя гидроксида алюминия дихромат-ионами равен 0,63 ммоль/л. Какой объем 10%-ного раствора дихромата калия (плотность 1,07 г/мл) требуется для коагуляции 1,5 л золя? Напишите формулу мицеллы золя и обозначьте ее составные части.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611160&_ow=0

320.Будет ли происходить набухание желатина (ИЭТ = 4,7) в ацетатном буфере с равным содержанием компонентов при температуре 0°С? Как можно интенсифицировать процесс набухания желатина? Ответ объясните.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611161&_ow=0

1. Рассчитайте полную поверхностную энергию 5 г эмульсии бензола в воде с концентрацией 55% (масс.) и дисперсностью 3 мкм-1. при температуре 313 К. Плотность бензола 0,858 г/см3, межфазное поверхностное натяжение 26,13 мДж/м2, температурный коэффициент поверхностного натяжения бензола dб/dT= -0,13 мДж/м2*К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611163&_ow=0

6. Рассчитайте значения изостерической теплоты адсорбции и постройте график ее зависимости от степени заполнения поверхности по данным об адсорбции метана на графитированной саже при разных температурах:

А, моль/кг р, Па

113 К 123 К 133 К 143 К

0,0175 37,2 119,7 289,9 684,9

0,015 70,5 211,5 542,6 1243,6

0,03 115,7 356,4 957,6 2307,6

0,05 158,3 532,0 1516,2 3830,4

0,08 283,3 1050,7 3245,2 8551,9

0,10 731,5 2713,2 8645,0 22610,0

0,12 6716,5 16957,5 43225,0 85785,0

Емкость монослоя принять равной 0,12 моль/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611165&_ow=0

7. При изучении поверхностных пленок на весах Ленгмюра на поверхность воды наносили бензольный раствор пальмитиновой кислоты С15Н31СООН концентрацией 0,4 % (масс). Взвешиванием определили, что масса 100 капель раствора равна 0,33 г. На поверхность воды между двумя перегородками нанесли 5 капель раствора. После испарения бензола на поверхности осталась нерастворимая пленка кислоты. При передвижении подвижной перегородки по направлению к неподвижной зарегистрировано резкое увеличение поверхностного давления, когда расстояние между перегородками составило 23 см в длину и 14 см в ширину. Определите площадь, занимаемую одной молекулой, при образовании монослоя на поверхности. Рассчитайте длину, приходящуюся на одну группу СН2. Плотность пальмитиновой кислоты в жидком состоянии и в виде пленки равна 0,850 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611166&_ow=0

8. По данным Сведберга, коэффициент диффузии коллоидных частиц золота в воде при 298 К равен 2,710–6 м2/сут. Определите дисперсность частиц гидрозоля золота. Вязкость воды при 298 К равна 8,94*10–3 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611167&_ow=0

10. Рассчитайте емкость диффузного слоя дисперсной фазы. Дисперсионной средой является водный раствор СаСl2 концентрации 210–4 моль/л при 283 К с относительной диэлектрической проницаемостью 83,8. Определите, во сколько раз изменится емкость, если к раствору CaCl2 добавить равный объем водного раствора NaCl такой же мольной концентрации?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611169&_ow=0

13. Полистирол с молекулярной массой 300000 адсорбируется из толуольного раствора на углеродном адсорбенте, имеющем удельную поверхность 0,12 м2/г. Величина предельной адсорбции при образовании монослоя равна 0,033 г/кг. Рассчитайте площадь, приходящуюся на одну молекулу полистирола в плотном монослое, и число молекул на поверхности 1 кг адсорбента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611170&_ow=0

14. Рассчитайте концентрацию силиката натрия, находящегося в растворенном состоянии в равновесии с аморфными частицами (удельная поверхность частиц 3105 м2/кг) гидрозоля кремнезема при 298 К. Растворимость кремнезема в равновесии с макрофазой при этой же температуре составляет 0,015% (масс). Плотность частиц SiO2 равна 2,2 г/см3, поверхностное натяжение на границе кремнезема с раствором 45 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611171&_ow=0

16. Рассчитайте и постройте графическую зависимость энергии электростатического отталкивания двух плоскопараллельных пластин от концентрации NaCl в водном растворе, изменяющейся от 1 до 10 ммоль/л. При расчете примите расстояние между пластинами 20 нм; потенциал диффузного слоя фб= 3*10–2 В; температура 298 К, диэлектрическая проницаемость среды 78,2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611183&_ow=0

18. При помощи ротационного вискозиметра исследованы 76%-ные водные суспензии электрокорунда, в дисперсионную среду которых введен электролит (KCl), вызывающий агрегацию частиц дисперсной фазы:

P, Н/м2 10 20 40 60 80 100 120 160

nэфф, Па*с, при концентрации KCl

без KCl 0,5 1,6 3,0 3,7 3,9 4,0 4,0 3,9

5*10–4 моль/л 4,4 4,5 4,5 4,5 4,5 4,5 4,5 4,4

0,1 моль/л 9,0 7,5 6,3 5,8 5,2 4,9 4,8 4,7

Постройте графики зависимости эффективной вязкости от напряжения и определите типы структур в суспензиях (структурные изменения при деформировании имеют обратимый характер).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611184&_ow=0

24. Определите равновесное давление паров над каплями воды и бензола радиусом 0,05 мкм при температуре 313 К. Примите, что давление насыщенных паров над плоской поверхностью при этой температуре для воды и бензола равно соответственно 77,6*102 и 24,08103 Па, мольные объемы 18,1 и 93,4 см3/моль, а поверхностные натяжения 69,55 и 26,13 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611185&_ow=0

1.Определите константы уравнения Фрейндлиха, если при адсорбции на 1 г угля из 0,05 М р-ра СН3СООН адсорбируется 0,04 г кислоты, а из 0,5 М раствора – 0,12 г кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611188&_ow=0

2.Рассчитать предельную адсорбцию и константу изотермы Ленгмюра, если при 25 С на 1,0 г угля при Р = 10,0 кПа адсорбируется 32 мг CO2, а при Р = 10,0 кПа адсорбируется 96 мг CO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611190&_ow=0

3. Раствор 4 г белка в 1 л воды имеет осмотическое давление 42 Па при 20 С. Определите малярную массу белка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611191&_ow=0

4. Для образца полимера с молярной массой М = 40 кг⁄моль характеристическая вязкость [η] = 120 см3⁄г, а с М=14 кг⁄моль [η] = 22 см3⁄г. Определите константы уравнения Марка – Хаувинка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611192&_ow=0

46. Приведите уравнение закона распределения Нернста в простейшем виде. Назовите факторы, влияющие на величину коэффициента распределения. Приведите способы определения коэффициента распределения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611194&_ow=0

104. Физико-химические свойства эмульсий. Эмульсии, классификация эмульсий. Отстаивание и расслаивание эмульсий. Природа явлений. Обращение фаз эмульсий. Специфика физико-химических свойств эмульсий как лекарственной формы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611195&_ow=0

139. Набухание ВМС: ограниченное и неограниченное. Степень набухания, давление и теплота набухания. Механизм набухания, стадии процесса. Влияние различных факторов на величину набухания.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611216&_ow=0

172. При распределении янтарной кислоты, взятой в разных количествах, между водой и эфиром при 25ºС были получены следующие данные: равновесные концентрации янтарной кислоты в воде (моль/л) равны 5,98*10–2 и 4,67*10–2, а в эфире соответственно 1,1*10–2 и 8,6*10–3. Какова концентрация янтарной кислоты в водном растворе, равновесном с эфирным раствором, содержащим 7,5*10–3 моль/л этой кислоты при 25ºС.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611219&_ow=0

200. Вычислите ЭДС цепи при 298 К, состоящей из водородного и хлоридсеребряного электродов, опущенных в буферный раствор, содержащий по 0,3 г CH3COOH и CH3COONa в 0,5 л. Концентрация электролита в хлорсеребряном электроде сравнения равна 1 моль/л. Справочные данные: pKa=4,76, потенциал хлоридсеребряного электрода 0,238 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611220&_ow=0

252. При адсорбции уксусной кислоты из 1 л водного раствора 50 г угля получены следующие данные: с0 = 1,40 моль/л, ср = 1,25 моль/л. Найдите удельную адсорбцию и степень адсорбции в %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611224&_ow=0

14. Гидрозоль кремнезема, полученный из силиката натрия путем ионного обмена, после термической обработки содержит аморфные частицы плотностью 2,2 г/см3. Оцените поверхностное натяжение кремнезема на границе с водным раствором, если растворимость при 298 К макрофазы составляет 0,015 % (масс), а частиц с удельной поверхностью 8*104 м2/кг равна 0,016 % (масс).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611225&_ow=0

15. Рассчитайте константы скорости быстрой коагуляции суспензии каолина в воде по данным кинетики коагуляции, полученным с помощью ультрамикроскопа (при 293 К):

τ , с 0 100 175 250 400 500

Ve-10-14, част./м3 5,00 3,78 3,23 2,86 2,22 1,96

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611230&_ow=0

16. Постройте график энергии взаимодействия плоскопараллельных пластин большой толщины в водном растворе одно-одновалентного электролита по следующим данным: потенциал диффузного слоя ф= 1*10-2 В, С0 = 1 ммоль/л, константа Гамакера А* = 1,25*10-20 Дж, диэлектрическая проницаемость среды 80,1. Значения энергии взаимодействия рассчитайте для расстояний между поверхностями пластин 5, 10,20, 30 и 50 нм при 293 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611233&_ow=0

17. Рассчитайте вязкость 50%-ного водного раствора глицерина, если при приложении к нему напряжения 18 Н/м2 скорость развития деформации составляет 3*103 с-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611234&_ow=0

18. Рассчитайте модули упругости натурального каучука при различных температурах, если под действием постоянного напряжения 105 Н/м2 относительная деформация составляла:

T ,K 223 283 313

γ , % 2 40 80

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611236&_ow=0

7. Чему равна работа расширения одного моля идеального газа при изобарном и изохорном процессах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611237&_ow=0

22. Напишите уравнение зависимости константы химического равновесия от температуры в дифференциальной форме и проанализируйте его.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611240&_ow=0

37. Изложите кратко теорию электролитической диссоциации С.Аррениуса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611241&_ow=0

52. Какие электроды называются окислительно-восстановительными и по какому уравнению вычисляется их потенциал?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611259&_ow=0

10. Напишите уравнение Кирхгофа, выражающее зависимость теплового эффекта от температуры, в дифференциальной форме. Проанализируйте, как зависит, согласно данным уравнениям, тепловой эффект реакции от температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611261&_ow=0

25. Сформулируйте и запишите правило фаз Гиббса в наиболее общем виде для гетерогенной системы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611263&_ow=0

40. Объясните механизм электролитической диссоциации и влияние природы растворителя на силу электролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611323&_ow=0

55. Как изменяются скорость химической реакции и концентрации реагирующих веществ во времени? Приведите графические зависимости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611324&_ow=0

При нормальном давлении испаряется 1 кг воды. Удельная теплота испарения воды составляет 2258,7х103 Дж / кг. Предполагая, что водяной пар является идеальным газом, рассчитайте изменение внутренней энергии системы. Объем жидкости при расчете можно не учитывать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611325&_ow=0

При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один цинковый электрод находится в 0,0001 М растворе, а другой такой же электрод – в 0,1 М растворе сульфата цинка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611326&_ow=0

Вычислите ионную силу раствора, содержащего с=0,1 моль/л соли Al2(SO4)3 и с=0,05 моль/л соли AlCl3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611328&_ow=0

Водный раствор, содержащий нелетучее растворенное вещество (не электролит), замерзает при - 3,92 С. Определить температуру кипения раствора, если температура замерзания воды tзам = 0 С ; температура кипения воды tkип = 100 С. Криоскопическая постоянная воды равна 1, 86; эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611329&_ow=0

5.Вычислите константу равновесия следующей реакции: N2+3Н2 = 2NН3 если концентрации в (моль/л) равны: [N2]=2,5 моль/л; [H2]=1,8 моль/л; [NH3]=3,6 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611332&_ow=0

6. Реакция взаимодействия между веществами A и B проходит согласно следующему уравнению: A + 2B = C, начальные концентрации следующие: CA = 8 моль / л; Св = 10 моль / л. Константа скорости реакции составляет 0,3 л 2 моль-2 с-1. Рассчитайте 1) скорость химической реакции в начальный момент; 2) скорость химической реакции в момент, когда в реакционной смеси осталось 30% вещества В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611334&_ow=0

7.Приведите диаграмму состояния однокомпонентной системы на примере воды в координатах «температура-давление» и, используя правило фаз Гиббса, определите:

1) число степеней свободы точки, находящейся на кривой кристаллизации;

2) какие фазы находятся при этом в равновесии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611335&_ow=0

166. При перегонке бромбензола с водяным паром при нормальном атмосферном давлении смесь кипит при температуре 95,25 С. Считая, что бромбензол практически не растворим в воде, определить, в каком молярном соотношении находятся вода и бромбензол в парах. Какую массу водяного пара следует использовать для выделения 1 кг бромбензола. Давление насыщенных паров бромбензола при 95,25 С равно 16129,3 Н/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611376&_ow=0

192. Эквивалентная электрическая проводимость водного раствора пропионовой кислоты с концентрацией 0,0039 моль/л при 25 С равна 21,7 Ом-1моль-1см2. Найти степень диссоциации и рН раствора пропионовой кислоты с концентрацией 0,01 моль/л. Предельные эквивалентные электрические проводимости ионов Н+ и СН3СН2СОО- при этой температуре соответственно равны 349,8 Ом-1моль-1см2 и 35,8 Ом-1моль-1см2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611380&_ow=0

212. ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного электрода определения и каломельного электрода, заполненного насыщенным раствором хлорида калия, при 25 С равна 0,50 В. Определите рН раствора, которым заполнен водородный электрод. Приведите схему водородно-каломельного гальванического элемента. Как и почему влияет концентрация КСl на величину электродного потенциала каломельного электрода? Потенциал насыщенного каломельного электрода приведен в табл.3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611382&_ow=0

294. Золь кремниевой кислоты получили при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду? Обозначьте составные части мицеллы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611389&_ow=0

327. На основании данных осмометрического метода, полученных при данной температуре Т, рассчитать молярную массу поливинилхлорида в циклогексане. R = 8,314 Дж/К*моль; [М] = кг/кмоль или г/моль.

Концентрация, кг/м3 Осмотическое давление, Н/м2

Т С1 С2 С3 С4 С5 π1 π2 π3 π4 π5

298 4 6 10 14 18 69,6 107,8 193,1 292,0 395,9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611390&_ow=0

12. Для полного выделения цинка из навески цинковой руды массой 2,2500 г после соответствующей обработки потребовалось 18,5 мин при токе 1,15 А. Определить массу выделившегося цинка и массовую долю ZnO в руде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611392&_ow=0

20. Содержание железа и кобальта в растворе определяли методом высокочастотного титрования. Для этого исследуемый раствор довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 50 мл. Пробу 5,0 мл перенесли в ячейку для титрования. Титрантом служил 0,009469 М раствор Na2H2 ЭДТА. Получили следующие данные:

V(ЭДТА),мл 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 6,5 7,0 7,5 8,0

Показания прибора 47,7 45,0 43,0 40,5 38,0 35,0 34,0 33,0 31,0 30,0

V(ЭДТА),мл 8,5 9,0 10,0 11,0 11,5 12,0 13,0 14,0 15,0

Показания прибора 30,0 30,0 30,0 30,0 30,2 31,0 31,8 32,4 33,6

Построить кривую титрования и рассчитать массу железа и кобальта в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611393&_ow=0

49. При определении содержания меди в сплаве методом добавок навеску сплава (mспл) перевели в раствор и объем раствора довели в мерной колбе до 50,0 мл. Аликвоты растворов (10,0 мл) перевели в две мерные колбы вместимостью 50,0 мл. В одну из них добавили стандартный раствор, содержащий 100 мкг меди. В обе колбы ввели необходимое количество водного раствора аммиака и растворы в колбах довели до метки дистиллированной водой:

Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+

Определить массовую долю меди в сплаве, если при фотометрировании были получены следующие данные :Ах= 0,52 , Ах +ст=0,64 ,(mспл) = 0,4516г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611395&_ow=0

69. Молярные коэффициенты поглощения 8-оксихинолятов кобальта(ІІ) и никеля (ІІ) в растворе HCE- ацетон при 365 нм равны εCo= 3529 εNi= 3228. При λ =700 нм свет поглощает только оксихинолят кобальта: εCo = 428,9. Из 10,0 мл исследуемого раствора получили осадки оксихинолятов кобальта и никеля, растворили их в 25,0 мл смеси HCE –ацетон и измерили оптическую плотность при 365 и 700 нм в кювете L= 1 см. Вычислить содержание (мкг/мл) кобальта и никеля в растворе А365= 0,820 , А700=0,083 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611396&_ow=0

298. Моль H2 и моль Sb2S3 введены в реакционный сосуд и нагреты до 713 K. Константа равновесия реакции

Sb2S3(т) + 3H2 → 2Sb(т) + 3H2S

при этой температуре равна 0,429. Определить сколько молей H2 расходуется и сколько граммов Sb образуется по достижении равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611403&_ow=0

2. Масса дисперсной фазы гидрозоля золота 1 кг, плотность 19,3*10^3 кг / м3, радиус частиц дисперсной фазы r – 8*10^-9 м.

1) дисперсность наносистемы D и ее удельная поверхность

Вычислить площадь Sm;

2) рассчитать параметры частиц дисперсной фазы: объем V0, поверхность S0, массу m0;

3) Рассчитайте общую площадь поверхности S всех частиц и количество частиц в дисперсной системе N.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611475&_ow=0

3. Определен коэффициент диффузии D мицелл хлорида додециламмония:

CNaCl, M 0 1.016 0.046

D*1010, м2/с 1,321 1,115 0,967

Определите диаметр мицелл в этих системах, количество ассоциаций и массу мицелл ПАВ, температура - 200 ° С, плотность ПАВ - 1,14 г / см3, вязкость дисперсионной среды - 1 мПа • с. Постройте и объясните графики зависимостей d = f (C NaCl) и Ммиц=f(C NaCl).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611477&_ow=0

4. Вычислить общую энергию U = Ue + Um взаимодействия двух плоскопараллельных пластин на расстоянии 5, 10, 20, 30 и 50 нм в водном растворе одно-валентного электролита при потенциале диффузионного слоя φδ = 0,02 В. Используя следующие данные: A* = 5 • 10-20 Дж, с0 = 10-4 моль / л, Т = 273 К, ε = 87,8 построить потенциальную кривую взаимодействия пластин между поверхностями.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611478&_ow=0

61. Составьте уравнения реакций в ионном виде, если на смесь, содержащую (MgOH)2CO3, Sn(OH)2, Аl(ОН)3, подействовали:

а) избытком соли аммония,

б) избытком гидроксида натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611479&_ow=0

62. Раствор, содержащий соли натрия различных анионов, имеет pH меньше 2. Какие анионы не могут присутствовать в растворе и почему? Написать уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611480&_ow=0

63. Рассчитать значения pH раствора, полученного при сливании 40 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611485&_ow=0

64. Сколько граммов хлорида аммония нужно добавить к 500 мл 0,15 М раствора гидроксида натрия, чтобы получить раствор с pH = 10,3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611486&_ow=0

65. При хроматографировании вещества в тонком слое на хроматограмме обнаружили одно пятно на расстоянии 47 мм от линии старта и диаметром 3 мм. Растворитель при этом прошёл расстояние 10,0 см. Нарисовать вид хроматограммы и рассчитать фактор удерживания для анализируемого вещества, число теоретических тарелок N и высоту, эквивалентной теоретической тарелке Н.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611488&_ow=0

65. К 20 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты добавили 40 мл 0,05 М раствора гидроксида аммония. Рассчитать pH полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611489&_ow=0

66. Определить методом внутреннего стандарта массу толуола в смеси после нитрования, если при хроматографировании методом ГЖХ были получены следующие данные (внутренний стандарт — этилбензол):

а) при калибровке — тт =0,00375 г, ST =6,38 см2, тэб =0,00869 г, Sэб=8,47 см2;

б) при анализе — ST = 9,38 см2, тэб =0,00465 г, Sэб =4,61 см2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611490&_ow=0

68. Измеренная на фотоэлектроколориметре КФК-2 при определенном светофильтре оптическая плотность раствора фурацилина в анализируемом растворе составила 0,32, а а величина оптической плотности стандартного раствора фурацилина с концентрацией 0,010 мг/мл – 0,56. По данным таблицы построить кривую светопоглощения в координатах A=f(λ ) и определить светофильтр, выбранный для данного определения:

N сфетофильтра

(λ, нм ) 1(315) 2(364) 3(400) 4(440) 5(490) 6(540) 7(590) 8(670) 9(750)

А 0,1 0,17 0,25 0,56 0,30 0,24 0,18 0,11 0,06

Рассчитать массу фурацилина в 50,0 мл анализируемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611491&_ow=0

68. Написать уравнения диссоциации комплексных ионов и рассчитать равновесную концентрацию ионов цинка в 0,01 М растворе [Zn(NH3)4]2+ и в 0,1 М растворе [Zn (CN)4]2-. В каком растворе концентрация ионов цинка больше?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611492&_ow=0

69. При какой концентрации сульфид-иона начнется выпадение осадка сульфида кадмия из раствора, содержащего 0,05 моль/л [Cd(CN)4]2- и 0,1 моль/л цианида калия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611493&_ow=0

3. Температура плавления олова 231.610C. При растворении 3,0326 г меди в 880 г олова температура кристаллизации расплава понижается до 229,6920С. Вычислите криоскопическую константу олова.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611494&_ow=0

4. Вычислить степень диссоциации CaCl2 в растворе, содержащем 0,0995 моля CaCl2 в 500 г воды. tкрист раствора равна -0,7400С. Криоскопическая константа воды равна 1,86.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611497&_ow=0

4. Раствор, нормальная концентрация которого равна Сн, имеет плотность ρ. Определить молярную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения Сн и ρ : Сн = 2моль-экв/л, ρ =1,06г/см3.

Растворённое вещество — серная кислота H2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611498&_ow=0

11. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: Fe(OH)2=>FeCl2=>Fe.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611499&_ow=0

51. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Sb + HNO3 -> Sb(NO3)3 + NO + ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611501&_ow=0

83. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Al2(SO4)3, NaF, RbNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611502&_ow=0

94. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1 А в течение 0.5 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде.

Электролит: Na2S.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611504&_ow=0

1. Параллельные реакции. Последовательные реакции. Обратимые реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611505&_ow=0

2. Эмульсии. Основные характеристики, применение в фармации

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611506&_ow=0

4. Особенности строения ВМС. Специфические свойства ВМС: набухание и взаимодействие с растворителем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611508&_ow=0

6. Поверхностное натяжение водного раствора, содержащего поверхностно-активное вещество (ПАВ) в концентрации 0,056 моль/дм3 при 293K равно 4,33*10-2 Н/м. Вычислите величину адсорбции ПАВ из раствора с концентраций 0,028 моль/дм3 при 293.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611509&_ow=0

9. Определите поверхностное натяжение бензола при 293, 313 и 343 К. Примите, что полная поверхностная энергия не зависит от температуры и для бензола равна 61,9 мДж/м2. Температурный коэффициент dσ/dT= -0,13 мДж/(K*м2).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611511&_ow=0

10. Вычислить энергию активации, константу скорости реакции при T3, температурный коэффициент скорости, количество вещества израсходовавшегося за время τ. Порядок реакции считать по молекулярности. Начальные концнетрации вещества С0 – одинаковы. T1,K = 277,7, K1=0,68, T2,K=318,8, K2=5,23, T3,K=1025, τ, мин =40. С0 , кмоль/м3=0,96

CH2 (OH)CH2Cl + KOH → CH2 (OH)CH2OH + KCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611512&_ow=0

Схема превращения частиц ClO-→Cl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611526&_ow=0

Схема превращения частиц Сl2 → СlO –

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611527&_ow=0

14. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: Mg→MgCl2MgCO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611528&_ow=0

44. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид натрия и сульфат калия; б) хлорид железа (III) и гидроксид калия; в) гидроксид цинка и серная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611529&_ow=0

54. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Ni + HNO3 => Ni(NO3)2 + NO2 + ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611530&_ow=0

87. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Pb(NO3)2, KF, BaСl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611531&_ow=0

97. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2 А в течение 1 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.

Электролит: CoSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611532&_ow=0

34. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы превращения частиц: 1) СlO2- Сl2; 2) Сl2→ СlO2-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611533&_ow=0

54. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Ni + HNO3 → Ni(NO3)2 + NO2 +....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611535&_ow=0

74. Металлический проводник, изготовленный из железа, погружён в 0,0001 М раствор соли FeSO4. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611536&_ow=0

13. Напишите аналитическое выражение второго закона термодинамики для обратимых и необратимых процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611537&_ow=0

28. Что представляет собой термический анализ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611538&_ow=0

43. Что называется активностью? Какова связь активности с концентрацией?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611539&_ow=0

58. Приведите и проанализируйте кинетические уравнения изменения концентрации реагирующих веществ для реакции второго порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3611540&_ow=0

1. К 50,00 мл фильтрата вытяжки из хлебобулочных изделий добавили 2-3 капли 1%-го спиртового раствора фенолфталеина и титровали 0,1 н. раствором щёлочи до слабо розового окрашивания. На титрование было израсходовано 10,00 мл раствора NaOH. Определите титр раствора NaOH и титр раствора NaOH по HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612055&_ow=0

3. Для обнаружения мела при фальсификации мёда в раствор мёда добавляют какую-либо кислоту. Составьте соответствующее уравнение реакции. Что наблюдается в результате реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612056&_ow=0

9. Вычислите нормальную концентрацию катиона Mg2+ в воде при титровании 100,00 мл. воды трилоном Б(ЭДТА) с хромогеном чёрным но синей окраски израсходовано 19,70 мл. 0,1011 н. раствора трилона Б.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612057&_ow=0

Образец латуни массой 0,3280 г растворили в HNO3, раствор разбавили до 500,0 см3.

1) На титрование Pb2+, Zn2+ и Cu2+ в 10,0 см3 раствора пошло 37,5 см3 0,0025 моль/дм3 раствора ЭДТА.

2) Во второй аликвоте 25,0 см3 замаскировали Cu2+; на титрование Pb2+ и Zn2+ пошло 27,6 см3 ЭДТА.

3) В третьей аликвоте 100,0 см3 замаскировали Cu2+ и Zn2+; на титрование Pb2+ пошло 10,8 см3 ЭДТА. Определите содержание (%) Cu, Zn и Pb в латуни.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612058&_ow=0

Сплав массой 0,6470 г, содержащий Ni, Fe и Сг, растворили и перевели в мерную колбу вместимостью 250 мл.

1) 50,0 мл раствора ЭДТА концентрации 0,052 М смешали с равным объемом пробы и избыток ЭДТА оттитровали, затратив 5,11 мл стандартного раствора меди концентрации 0,062 М (при этом титровались ионы трех металлов).

2) Во второй аликвоте 50,0 мл замаскировали Сг, а на титрование Fe и Ni пошло 36,2 мл того же раствора ЭДТА.

3) В третьей аликвоте 50,0 мл замаскировали Fe и Сг, а на титрование Ni пошло 25,9 мл раствора ЭДТА. Определите массовые доли Fe, Ni Сг в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612059&_ow=0

1. При 25 С ЭДС реакции Cd(т) + PbCl2(aq) = CdCl2(aq) + Pb(т) равна 0.1880 В, температурный коэффициент dE/dT = –0.48 мВ/К. Вычислить изменение термодинамических функций ∆G, ∆H, ∆S.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612061&_ow=0

3,000 г бронзы растворили в серной кислоте и раствор перевели в мерную колбу объемом 200 мл. На титрование 20 мл этого раствора йодометрическим методом пошло 31,25 мл раствора Na2S2O3 с TNa2S2O3 = 0,0079 г/мл. Для определения содержания олова 20,0 мл этого раствора титровали потенциометрическим методом раствора бихромата калия с ТK2Cr2O7 = 0,0049 г/мл. Его расход составил 16,86 мл. Найти содержание Сu и Sn в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612064&_ow=0

5. Навеску 10,05 г Hg(NO3)2*2H2O растворили в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 20 мл раствора пошло 16,10 мл раствора NH4CNS (T(NH4CNS) = 0,007092 г/мл). Вычислить процентное содержание Hg(NO3)2 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612065&_ow=0

5. Сколько мл 0,5 н раствора щавелевой кислоты требуются для осаждения всего кальция из 0,4273 г соединения содержащего 22,4% CaO?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612067&_ow=0

25 мл раствора KMnO4 с титром по кислороду (O2), равным 0,008112 г/мл прибавили к раствору, содержащему избыток КI и кислоту. Выделившийся йод оттитровали 24,14 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте T(Na2S2O3/I2).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612068&_ow=0

26.Приведите структурные формулы, латинские и химические названия изопреналина гидрохлорида, фенотерола гидробромида, сальбутамола, верапамила гидрохлорида. Опишите их физические свойства, условия хранения, формы выпуска, торговые наименования и фармакодинамику.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612069&_ow=0

5.Приведите структурные формулы, латинские и химические названия ловастатина, симвастатина. Опишите их физические свойства и условия хранения. Приведите формы выпуска, фармакодинамику препаратов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612070&_ow=0

11. В контрольно-аналитическую лабораторию поступила лекарственная форма:

Tabulettae Vikasoli 0,015

а) Приведите структурную формулу, химическое и латинское название викасола. Отметьте функциональные группы.

б) Приведите все возможные реакции идентификации викасола.

в) Приведите реакцию количественного определения викасола методом цериметрии, используемый индикатор, способ фиксации точки эквивалентности.

Рассчитайте массу навески, если на её титрование было израсходовано 4,3 мл 0,1н раствора церия сульфата. Mr мендралона натрия бисульфата =330,29. Средняя масса таблеток – 0, 108.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612071&_ow=0

17. Приведите все возможные реакции испытания подлинности всех компонентов прописи. Предложите схему количественного анализа с учётом совместного присутствия компонентов. Приведите методы определения, уравнения реакции.

Rp.: Formalini 20 ml

Phenoli 1,5

Natrii hydrocarbonatis 7,5

Aquae ad 500 ml

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612078&_ow=0

33. Приведите все возможные реакции испытания подлинности всех компонентов прописи. Предложите схему количественного анализа с учётом совместного присутствия компонентов. Приведите методы определения, уравнения реакции.

Rp.: Resorcini

Acidi salicylici ana 0,1

Spiritus aethylici 70 %- 15 ml

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612079&_ow=0

Водный раствор, содержащий массовую долю CaCl2, равную 5%, имеет при 298 К плотность ρ=1,039 г/см3 и удельную электрическую проводимость 6,4310-2 См/см. Определите молярную электрическую проводимость.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612081&_ow=0

Молярная электрическая проводимость раствора с массовой долей 38% H2SO4 равна 140 Ом*1*см2*моль-1 при 293 К. Определить удельную электрическую проводимость указанного раствора, если его плотность 1,286 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612082&_ow=0

При 295 К удельная электрическая проводимость раствора, содержащего 10% SrCl2, равна 8,86*10-2 См/см, а плотность раствора равна 1,0925 г/см3. Определите молярную электрическую проводимость данного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612084&_ow=0

Удельная электропроводность 5%-го раствора Mg(NO3)2 при 18°С равна 4,38 См/м, а его плотность – 1,038 г/см3. Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Подвижности ионов Mg+2 и NO3- при 18°С равна 44,6 и 62,6 Ом-1* см2* моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612085&_ow=0

Удельная электропроводность 4%-го водного раствора H2SO4 при 18°С равна 0,168 См/см, а плотность раствора – 1,026 г/см3. Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612086&_ow=0

Эквивалентная электропроводность водного раствора сильного электролита при 25 С равна 109,9 См* см2* моль-1 при концентрации 6,2*10-3 моль/л и 106,1 См* см2* моль-1 при концентрации 1,5*10-2 моль/л. Какова эквивалентная электропроводность раствора при бесконечном разбавлении?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612089&_ow=0

27. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,79⋅10-5. Рассчитайте концентрацию NH4OH, при которой степень диссоциации равна 0,01, и эквивалентную электропроводность раствора при этой концентрации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612090&_ow=0

28. Константа диссоциации масляной кислоты C3H7COOH равна 1,74⋅10-5. Эквивалентная электропроводность раствора при разведении 1024 л/моль равна 41,3 См⋅ см2⋅ моль−1. Рассчитайте степень диссоциации кислоты и концентрацию ионов водорода в этом растворе, а также эквивалентную электропроводность раствора при бесконечном разведении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612091&_ow=0

29. Эквивалентная электропроводность раствора гидроксида этиламмония C2H5NH3OH при бесконечном разведении равна 232,6 См⋅ см2⋅ моль−1. Рассчитайте константу диссоциации гидроксида этиламмония раствора, степень диссоциации и концентрацию ионов гидроксила в растворе при разведении 16 л/моль, если удельная электропроводность раствора при данном разведении равна 1,312⋅10-5 См⋅ см-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612093&_ow=0

1,2225 г технического бромида натрия растворили в мерной колбе на 100 мл. На титрование 25 мл разведения израсходовали 28,9 мл 0,1н раствора нитрата серебра с K =1,025. Определить процентное содержание натрия бромида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612094&_ow=0

Из 1,4987 г поваренной соли приготовили 250 мл раствора. На титрование 20 мл разведения пошло 20,2 мл 0,0985н. раствора нитрата серебра. Определить процентное содержание натрия хлорида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612096&_ow=0

Чему равен титр HCl по NaHCO3, если нормальность раствора HCl 0,1022 ? Вычислить поправку к 0,1 н. раствору HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612097&_ow=0

Определить %-ое содержание HCl в растворе , если 4мл HCl отмерили и перенесли в мерную колбу на 50мл, довели водой до метки. При титровании 5мл разведения истратили 6мл раствора NaОH с нормальностью 0, 098.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612098&_ow=0

На титрование 20 мл 0,1 н. раствора NaОH с поправкой 0,9224 пошло 22,4 мл раствора HCl. Вычислить нормальность и титр раствора HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612099&_ow=0

Рассчитать %-ое содержание HCl в растворе , если 24 г анализируемой кислоты

взвесили и развели в мерной колбе на 200 мл. При титровании 10 мл разведения истратили 12 мл раствора NaОH с нормальностью 0,196.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612101&_ow=0

1 Опишите аналитические свойства соединений. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, окраску соединения, растворимость, амфотерность, гидролизуемость, окислительно-восстановительные свойства. Приведите значения произведения растворимости (для малорастворимых соединений), константы электролитической диссоциации (для слабых электролитов).

H2CO3,

H2SO4,

CaC2O4,

Ni(OH)2,

Agl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612102&_ow=0

21. В виде каких соединений выпадают, в осадок катионы третьей группы: цинк (II), марганец (II), хром (III), алюминий (III) – при действии на них группового реактива в присутствии аммонийного буфера? Составьте уравнения реакций и объясните, почему одни катионы выпадают в виде сульфидов, другие - в виде гидроксидов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612104&_ow=0

31. Предложите ход гравиметрического анализа нитрата свинца на содержание свинца. Рассчитайте навеску соли, объем растворителя, объем 6%-ной серной кислоты, массу ожидаемой весовой формы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612105&_ow=0

61. а) Какие вещества могут быть определены иодометрически (прямым титрованием, методом замещения, методом обратного титрования)? б) Сколько граммов НСl содержится в 250 мл раствора хлороводородной кислоты, если на титрование иода, выделенного из смеси иодата калия и иодида калия, на 25,00 мл этого раствора расходуется 24,00 мл 0,0200 н раствора тиосульфата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612106&_ow=0

71. 25 см3 раствора BaC2 обработали 50 мл 0,15 н раствора Na2CO3. Полученную смесь профильтровали, осадок на фильтре промыли водой. Фильтрат и промывные воды объединили, находящийся в них избыток Na2CO3 оттитровали по метиловому оранжевому 25 мл 0,05 н раствора HCl. Определите нормальность и титр раствора BaC2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612108&_ow=0

81. Молярный коэффициент поглощения комплекса железа с сульфосалициловой кислой при длине волны 416 нм равен 4000. Определите, какую навеску Fe2(SO4)3*9H2O надо растворить в 50 мл воды, чтобы из 5 мл этого раствора после соответствующей обработки и разбавления до 25 мл был получен окрашенный раствор, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя была равна 1,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612110&_ow=0

101 К V мл 0,05 н М(NO3)2 прибавили m г катионита в Н – форме. После установлении равновесия концентрация уменьшилась до Сравн. Определите статическую емкость катионита (ммоль/г), принимая молярную массу эквивалента М (1/2 М2+):

V,мл 50

М Cd

m,г 3

Сравн. моль/л 0,003

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612111&_ow=0

Навеску 1,4425 г нитрита натрия растворили в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 25 мл раствора КМnO4 с Т = 0,001520 г/мл пошло 20 мл раствора NaNO2. Сколько процентов NaNO2 содержал образец?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612114&_ow=0

8. Опишите аналитические свойства соединений. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, окраску соединения, растворимость, амфотерность, гидролизуемость, окислительно-восстановительные свойства. Приведите значения произведения растворимости (для малорастворимых соединений), константы электролитической диссоциации (для слабых электролитов)

НСООН,

Ва(ОН)2,

MgNH4PO4,

Hg2I2,

Cr2(SO4)3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612116&_ow=0

18. Определите [Н+ ] и рН фосфатного буфера, образованного смесью 0,2 М растворов Na2HPО4 и NaH2PО4. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных, кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [Н+] и [ОН- ] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612118&_ow=0

28. Какие катионы будут находиться в растворе и в осадке и в виде каких соединений, если подействовать на смесь катионов пяти аналитических групп избытком КI. Напишите уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612119&_ow=0

58. а) Почему оксалат натрия является более удобным веществом для установки титра перманганата калия, чем щавелевая кислота? Почему при титровании щавелевой кислоты (или оксалата) первые капли перманганата обесцвечиваются медленно? Что можно сделать для того, чтобы первые капли перманганата обесцвечивались быстро?

б) Какую навеску Na2C2O4 (х. ч.) требуется взять для установления титра 0,1 н раствора КМn04) если располагать мерной колбой на 250 мл и пипеткой на 20 мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612120&_ow=0

78. Навеску 5 г технической поваренной соли растворили в воде, раствор разбавили в мерной колбе до 1000 мл. На титрование 20 мл полученного раствора затратили 27,88 мл 0,05 н раствора AgNO3. Сколько NaCl (в %) содержится в образце?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612122&_ow=0

98. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН – V и V pH ∆ ∆ – V и определить концентрацию раствора СН3СООН (г/л), если при титровании 10,0 мл этой кислоты 0,10 М раствором КОН по следующим данным:

V(NaОН), мл 10,00 13,00 14,00 14,50 14,90 15,00 15,10 15,50 16,00

pH 5,05 5,56 5,88 6,19 6,92 8,82 10,59 11,29 11,58

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612124&_ow=0

1. Написать выражение скорости реакции (по закону действующих масс), протекающих между (смотри номер варианта); определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрация исходных веществ увеличится в 2 раза при стандартных условиях, написать выражение константы равновесия, определить направление смещения равновесия при увеличении давления:

1.3. оксидом азота (II) и кислородом

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612128&_ow=0

2. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с указанным порядковым номером (смотри номер варианта). Укажите тип элемента (s-, p-, d-, f-), он относится к металлам или неметаллам? Укажите валентные электроны атома данного элемента. Каковы его валентные возможности? Если возбужденные состояния возможны для данного атома, то запишите их с помощью электронных формул. Если невозможны, - объясните почему. Сколько неспаренных электронов имеется в атоме в основном состоянии и сколько - в возбужденном состояниях? Сколько вакантных орбиталей имеется в атоме в основном и возбужденном состояниях? Определите высшую и низшую степени окисления атома данного элемента. Какие свойства - окислительные, восстановительные или и те, и другие - будет проявлять атом в высшей, низшей и других степенях окисления? Как изменяются свойства атомов данного элемента по сравнению с элементами-соседями по периоду?

2.3. № 12 Mg

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612129&_ow=0

3. Опишите строение молекулы (предложенной в варианте задания) по методу валентных связей (МВС) (составьте структурную формулу; определите полярность связей и полярность молекулярной частицы; укажите, какие связи образуются в молекуле; укажите механизм образования всех связей (обменный или донорно-акцепторный); определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома; составьте схему перекрывания атомных орбиталей).

3.3. NО2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612131&_ow=0

4. Вычислите тепловой эффект реакции (номер варианта). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях (определите по значению энергии Гиббса):

4.3. оксидом азота (II) и кислородом

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612132&_ow=0

5.3. Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 10%-ного раствора NaOH (плотность 1,1 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612133&_ow=0

6.3. Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в 0,1 н растворе равна 2,11•10-10 . Вычислите К1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612134&_ow=0

7.3. Написать в молекулярной форме уравнение гидролиза кислых солей и определить pH среды их водных растворов: NaHSO3, NaHS, KHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612135&_ow=0

8. Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя методами: ионно-электронным и балансовым. Укажите окислитель и восстановитель.

3. PH3 + KMnО4 + H2SО4 → H3PО4 + MnSО4 + K2SО4 + H2О

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612136&_ow=0

9. Составьте схемы электролиза водного раствора заданного вещества (по номеру варианта)

а) с инертным анодом;

б) с использованием активного анода.

9.3. сульфат калия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612137&_ow=0

10. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (по номеру варианта). Определите направление тока во внешней цепи указанного гальванического элемента.

10.3. железо и кальций

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612138&_ow=0

11. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов, находящихся в контакте, попадет в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Какой металл является анодным (катодным) по отношению к покрываемому металлу? Составьте уравнения реакций, протекающих при атмосферной коррозии (во влажном воздухе).

11.3. железо и кальций

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612139&_ow=0

12.3.Выведите формулы ангидридов и назовите их, зная формулы следующих кислот: H2MoO4, H2Cr2O7, HNO3, HBO2, H2MnO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3612140&_ow=0

511. Фермент лизоцим (компонент белкового вещества куриного яйца) изучен методом мембранной осмометрии в водном растворе 1.0 моль/л (NH4)2C2O4 (pH 8) при 25 °С со следующими результатами

с, г/л 3.88 5.9 7.85 9.82 11.82 13.83 15.75 17.64 19.68

π, мм.рт.ст. 4.20 6.20 8.30 10.10 12.05 13.80 15.64 17.50 19.20

Определите молярную массу лизоцима.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614624&_ow=0

614. При исследовании гидрозоля серы методом поточной ультрамикроскопии Дерягина - Власенко в объёме 2.00*10-5 см3, проходящем через счётное поле микроскопа, обнаружено в среднем 100 частиц. Вычислите радиус частиц золя, зная его концентрацию 65.0 мг/м3 и плотность серы 1.92 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614626&_ow=0

810. Быстрая коагуляция 25 мл золя золота (заряд которого отрицателен) наблюдается при добавлении к нему 1.26 мл раствора 0.5 моль/л NaCl. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор MgSO4, чтобы 1 мл его раствора оказал аналогичное действие на тот же объём золя Au.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614628&_ow=0

112. С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 С вычислите стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ниже, при той же температуре. Определите, в каком направлении пойдет реакция, в прямом или обратном.

С(т) + H2O(г) = СO(г) + H2(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614631&_ow=0

312. Давление пара диэтилового эфира равно 100 мм.рт.ст. при -11,5 С и 400 мм.рт.ст. при 17,9 С. Вычислите теплоту испарения, температуру кипения при нормальном давлении и энтропию испарения в точке кипения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614632&_ow=0

712. Во сколько раз возрастет скорости реакции при повышении температуры от 25 до 100 C , если энергия активации равна 125 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614637&_ow=0

19. Найдите молекулярную формулу соединения, состав которого выражается следующими массовыми долями элементов (%): С – 77,4, Н – 7,5, N – 15,1. Плотность по воздуху этого вещества 3,21.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614639&_ow=0

69. Приведите 3 возможных соединения, образующихся при реакции изомеризации гептана. Назовите их.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614640&_ow=0

119. Написать уравнение гидратации 4,4-диметилпентена-2. Какой из двух возможных спиртов образуется? Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614642&_ow=0

129. Написать молекулярные и структурные формулы первых пяти членов гомологического ряда альдегидов. Составить и назвать все возможные изомеры этих соединений. Какой класс соединений является изомером альдегидам? Приведите примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614643&_ow=0

169. Укажите несколько способов синтеза бутаналя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614644&_ow=0

194. Какие предельные и непредельные кислоты входят в состав жиров? Напишите схемы образования триглицеридов стеариновой и олеиновой кислот. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614646&_ow=0

219. Найдите массу нитробензола, полученного при действии избытка азотной кислоты на 234 г бензола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614647&_ow=0

244. Какой объем воздуха необходим для полного сгорания 33 кг гептанола С7Н15ОН, если температура 35 С, давление 1 ат?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614648&_ow=0

269. Приведите примеры диеновых углеводородов и напишите схемы реакций их полимеризации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614650&_ow=0

1. Определить массу ЭДТА, содержащаяся в 2,0 дм3 0,2920 М раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614652&_ow=0

2. При каком значении рН необходимо титровать ионы магния комплексоном III, если эффективная константа комплексоната магния должна быть более 106?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614654&_ow=0

3. С двух комплексонатов металлов, имеющих рК 7,3 и 10,1, какой более устойчив в щелочной среде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614655&_ow=0

4. Раствор хлорида никеля содержится в колбе объемом 250 см3. До 10,0 см3 этого раствора добавили 15,0 см3 0,0100 М раствора комплексона III, избыток которого от титровали 4,5 см3 0,010 М раствором сульфата магния. Определить массу никеля, содержащегося в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614656&_ow=0

5. Определить фактор эквивалентности брома (Вr2 → 2 BrO3-).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614658&_ow=0

6. Рассчитать титр раствора, если в 100 см3 его содержится 0,10 моль эквивалент пятиводного тиосульфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614659&_ow=0

7. Определить массу перманганата калия для приготовления 250,0 см3 раствора с концентрацией С (1/5 KMnO4) = 0,020 моль / дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614661&_ow=0

8. К какому объема необходимо довести раствор 2,50 г технического сульфита натрия, содержащего 40,30% Na2SO3, чтобы на титрование 20,0 см3 этого раствора уходило 12,80 см3 раствора KMnO4 с С (1/5 KMnO4) = 0,100 моль / дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614664&_ow=0

9. Будет ли меняться потенциал редокспары, если изменить концентрации окисленной и восстановленной формы? Ответ обосновать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614665&_ow=0

10. Какую роль выполняет йодид калия в йодометрии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614667&_ow=0

20. Дана реакция CCl4(г) = C(графит) + 2Cl2(г)

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция - экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 44.8л CCl4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614668&_ow=0

20. Рассматривается химический элемент - ванадий.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов:

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=1.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l =1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614670&_ow=0

32. Дана реакция W(к) + 3H2O(г) = WO3(к) + 3H2(г)

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25°С и 950°С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614671&_ow=0

32. Исходя из положения брома в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоев;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, р-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства - металлические или неметаллические - характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, имеет самую низкую восстановительную активность(ответ мотивировать);

д) какие элементы периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеет меньшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614672&_ow=0

59. Дана реакция CH3OH(ж) + H2O(г) = CO2(г) + 3H2(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (во сколько раз увеличится или уменьшится): а) при увеличении концентрации H2O в 3 раза; b) при увеличении температуры на 30 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614674&_ow=0

59. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов - электронных аналогов: I и F.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число σ - и π -связей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614676&_ow=0

75. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче варианта.

ВТОРАЯ ЗАДАЧА:

W(к) + 3H2O(г) = WO3(к) + 3H2(г):

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614678&_ow=0

75. Рассматриваются 2 атома: O и S.

Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614680&_ow=0

82. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением CF4(г) = C(графит) + 2F2(г); ΔН>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация газообразного продукта; b) увеличивается давление; с) увеличивается температура.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614681&_ow=0

Вычислить константу равновесия реакции Zn(т) + CdSO4(aq) = Cd() + ZnSO4(aq) при 298 K, зная электродные потенциалы E0(Zn2+|Zn)=-0.763В и E0(Cd2+|Cd)=-0.403 В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614685&_ow=0

22. Вычислите среднечисловой, среднеповерхностный и среднеобъёмный диаметры для следующего распределения сферических частиц дисперсии по диаметрам

Ni 1 12 31 23 12

di, мкм 0.4261 0.376 0.326 0.276 0.226

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614686&_ow=0

422. Вычислить молярную массу белка яичного альбумина по следующим данным о равновесном центрифугировании его раствора. Плотность растворителя 1.0077 г/см3, удельный объём белка в растворе 0.749 см3/г, температура 298 К, число оборотов ротора центрифуги 10700 мин-1. На расстоянии от оси вращения ротора 4.53 см концентрация равна 1.185 вес. %, а на расстоянии 4.55 см - 1.309 вес. %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614687&_ow=0

822. Быстрая коагуляция 75 мл золя оксида алюминия (заряд которого положителен) наблюдается при добавлении к нему 4.11 мл раствора 1 моль/л КСl. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор Са(NO3)2, чтобы 1 мл его раствора оказал аналогичное действие на тот же объём золя AI2O3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3614690&_ow=0

18. Вычислите ΔH0298 хлорида аммония, если для реакции NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к)

ΔH0х.р.=-176,93 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615044&_ow=0

18. Напишите электронную формулу марганца. Определите, к какому электронному элементу относится этот элемент. Какую степень окисления имеет этот элемент в возбужденном состоянии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615046&_ow=0

40. Как зависят физические и химические свойства от химической связи веществ (пример на основе KNO3 и Fe).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615050&_ow=0

51. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз. Температурный коэффициент равен 2,7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615051&_ow=0

58. Какой из окислителей: MnO2; PbO2; K2Cr2O7 эффективнее использовать в кислой среде для получения Cl2 в процессе 2Сl- - 2e = Cl2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615052&_ow=0

71. Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие следующих обратимых реакций:

N2O4 ↔ 2NO2; ΔH0298=58,4 кДж

N2 + 3H2 ↔ 2NH3; ΔH0298=-92,4 кДж

2NO + O2 ↔ 2NO2; ΔH0298=-113,0 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615053&_ow=0

84. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления комплексообразователя и координационное число в соединениях:

[Zn(NH3)4]SO4; [Ag(NH3)2]NO2; Na[Ag(NO2)2].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615055&_ow=0

98. Определите, какой объем 2M раствора Сu(NO3)2 необходим для приготовления 180 мл раствора с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615057&_ow=0

111. Какие процессы идут на графитовых электродах при электролизе раствора KOH? Сколько граммов вещества выделится на электродах при прохождении через раствор тока силой 6,7 A, если время электролиза 1 час?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615059&_ow=0

119. Вычислите произведение растворимости карбоната стронция, если в 5 л насыщенного раствора содержится 0,05 г этой соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615060&_ow=0

132. Железо покрыто никелем. Какие процессы будут протекать на электродах при электрохимической коррозии в нейтральной среде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615063&_ow=0

139. Вычислите активную концентрацию 0,005 молярного раствора Al2(SO4)3. Коэффициенты активности ионов Al3+ и SO42- соответственно равны 0,285 и 0,495.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615065&_ow=0

145. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе, pH которого 4,8.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615068&_ow=0

152. Поливинилхлорид слипается лучше, чем полиэтилен. Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615069&_ow=0

170. Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 2,5 мг-экв/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615071&_ow=0

309. Составьте схему концентрационного элемента при С(Ag)=10-1 моль/л у одного электрода и С(Ag)=10-4 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615072&_ow=0

1. Чему равна концентрация ионов водорода [Н+] и величина рН в водном растворе пропионовой кислоты С2Н5СООН (константа диссоциации 1,3*10-5), если α=1%?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615074&_ow=0

1. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы: СНзОН (г) ↔ СО (г) + 2Н2(г), ΔН>0

Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации Н2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615076&_ow=0

1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:

Н3ВО3 → Н2O +

К2O + SnO2 →

Дайте структурную формулу хромовой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615078&_ow=0

1. Железо находится в разбавленном водном растворе H2SO4. Как повлияет на характер протекающих процессов добавление в раствор сульфата олова (II)? Ответ обоснуйте уравнениями реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615080&_ow=0

2. В воде растворена соль жесткости MgCl2. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615081&_ow=0

2. Составьте суммарное уравнение для каждой реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель:

NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + Н2O

Al + KNO3 + КОН + Н2O → КAlO2 + NH3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615082&_ow=0

2. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при снижении температуры с 50 до 20°С скорость реакции уменьшается в 35,6 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615084&_ow=0

2. К раствору, содержащему 2,8 г CuCl2, прилили раствор, содержащий 4,0 г KOH. Найдите массу образовавшегося осадка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615086&_ow=0

2. Природный гипс содержит 16,4% H2O. Рассчитать, сколько строительного гипса можно получить из 10 т такого гипса?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615089&_ow=0

3. Порошковые лакокрасочные материалы. Состав, области применения. Преимущества и недостатки порошковых красок.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615090&_ow=0

3. Составьте электронные схемы строения молекул N2, H2O, HI. Какие из них являются диполями?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615092&_ow=0

3. Особенности воздействия на бетоны морской воды. Какие химические реакции возможны при этом? Какой из цементов — портландский или глиноземистый проявляют большую стойкость к воздействию морской воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615094&_ow=0

510. К раствору гидроксида аммония добавлено небольшое количество гидроксида калия. Как изменится при этом степень диссоциации гидроксида аммония?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615095&_ow=0

При титровании 50 мл смеси NaOH и NH3 0,01 М НCl получили следующие данные для смеси:

V (HCI), мл 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

χ* 103 См 5,68 4,46 3,20 - 3,00 3,84 4,68 5,50 7,00 10,80 14,55

Построить кривую титрования и вычислить концентрацию (г/л) NaOH и NH3 в исследуемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615097&_ow=0

Сколько требуется отнять тепла от 1 кг воздуха, имеющего t=17 C при P=100 кПа, чтобы охладить его до температуры конденсации? Определить количество холода, необходимое для сжижения 1 кг воздуха при данных условиях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615098&_ow=0

13. Изобразите с помощью квантовых ячеек строение атомов кислорода и германия. Сделайте вывод об их химических свойствах. Приведите формулы гидроксидов этих элементов в высшей степени окисления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615100&_ow=0

43. При какой температуре начнется реакция: СН4(Г) + СO2(Г) = 2СО(Г) + 2Н2(Г). Возможна ли она при стандартных условиях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615102&_ow=0

73. Реакция восстановления диоксида углерода углем выражается уравнением: СO2(г)+ C(тв) = 2СО(Г), ΔН= -172,6 кДж. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении температуры; нарушится ли равновесие при увеличении давления? Вывод сделайте на основании принципа Лe Шателье и подтвердите расчётом скоростей прямой и обратной реакций. (Давление увеличивается в 2 раза). Изменится ли константа равновесия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615110&_ow=0

88. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 300 К, если её энергию активации увеличить на 15 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615111&_ow=0

138. Произведение растворимости AgCl равно 1,6*10-10. Выпадает ли осадок, если смешать 20 мл 0,01 н раствора KCl с 6 мл 0,01н раствора AgNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615113&_ow=0

217. Старение полимеров. Какие факторы влияют на ускорение старения полимерных материалов. Методы замедления старения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615114&_ow=0

112. С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 °С (табл. 11.4. приложение II) вычислите стандартные величины энтальпии, внутреннем энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ниже, при той же температуре. Определите, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном.

Задача Реакция

112 С (т) + Н2O (г) = СО (г) + Н2 (г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615115&_ow=0

118. Вычислите энтропию смешения при постоянной температуре 1 моля газа O2 и 2 молей N2, находящихся в отдельных сосудах, первоначально разделенных перегородкой. Объем сосуда с O2 1 л, а объем сосуда с N2 2л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615117&_ow=0

206. Вычислите энергию Гиббса реакции 2Fe(т) + O2(г) = 2FeO(т) при 1000 K и начальном давлении кислорода 0,200 атм, если известна константа равновесия этой реакции 2,45*1020 атм-1 при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615118&_ow=0

212. Зависимость константы равновесия Ca(OH)2(т) ⇌ CaO(т) + H2O (г) от температуры выражается уравнением lgK = a/T + blgT + cT + d с коэффициентами а = -5650 К, b = 0,670, c = 4.14×10-4 K-1 ,d = 9,616. Вычислите константу равновесия и энтальпию этой реакции при 700 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615119&_ow=0

312. Давление пара диэтилового эфира равно 100 мм.рт.ст. при -11,5 С и 400 мм.рт.ст. при 17,9 С. Вычислите теплоту испарения, температуру кипения при нормальном давлении и энтропию испарения в точке кипения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615120&_ow=0

508. Вычислите степень диссоциации уксусной кислоты в растворе 6,71*10-4 моль/л CH3COOH, а также pH раствора. Константа кислотной диссоциации CH3COOH равна 1,75*10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615122&_ow=0

1. Чем отличаются вещества молекулярного и немолекулярного строения? К каким из них относятся хлор, азотная кислота, цинк, ксенон, вода, хлорид натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615124&_ow=0

2. Напишите электронную конфигурацию иона Ca2+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615125&_ow=0

3. Как изменяется способность принимать электроны атомом элемента в ряду Те – Se – S.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615128&_ow=0

4. Какой тип гибридизации орбиталей соответствует образованию связей в молекулах: CH4, C2H4, H2O, C6H6, H2S, KCl ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615130&_ow=0

5. Определите массу ( в граммах) молекулы оксида азота (V).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615133&_ow=0

6. Плотность газа по ацетилену составляет 2,23. Чему равна его плотность по водороду?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615134&_ow=0

7. Какое количество теплоты выделится при образовании 2 моль этанола согласно термохимическому уравнению: C2H4 (г) + H2O(ж)↔ C2H5OH (ж) ∆H= -44 кДж ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615135&_ow=0

8. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при добавлении 50 г сахарозы к 450 г воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615137&_ow=0

9. Определите осмотическое давление 1 М раствора глюкозы при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615139&_ow=0

10. Определите рН раствора, полученного при разбавлении 0,2 М раствора соляной кислоты в 2 раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615140&_ow=0

11. Выберите соль, водный раствор которой проявляет кислую реакцию:

1) Na2SO3 2) Na3PO4 3) FeSO4 4) NaCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615151&_ow=0

12. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

MnO2 + H2SO4 + FeSO4 → MnSO4 + Fe2 (SO4)3 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615152&_ow=0

13. Почему разрывается стеклянный сосуд при замерзании содержащейся в нем воды? Ответ поясните с учетом строения воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615153&_ow=0

14. Какая кислота в ряду кислородсодержащих кислот хлора является наиболее сильной?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615155&_ow=0

15. Какие из металлов являются более сильными восстановителями: Li или Be, Na или Mg?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615157&_ow=0

16. Используя международную номенклатуру, назовите следующие вещества: NaHSO3, LiNO3, K2SiO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615158&_ow=0

17. Оксиды каких металлов могут проявлять кислотные свойства?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615159&_ow=0

18. Составьте сравнительную характеристику неметаллов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615160&_ow=0

3.3. Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электрической проводимости æ от содержания кислоты в растворе:

СHF, моль/л 0,004 0,007 0,015 0,030 0,060 0,121 0,243

æ *104, См 2,5 3,8 5,0 8,0 12,3 21,0 36,3

Построить по этим данным градуировочный график в координатах lg æ - lg CHF и с его помощью определить концентрацию фтороводородной кислоты, если ее удельная электрическая проводимость равна:

10 вариант

æ *104, См - 20.1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615162&_ow=0

5.3. Для построения градуировочного графика записали полярограммы четырех стандартных растворов меди (II) и измерили высоту волны hx мм:

Ссu*103, г/мл 0.50 1,00 1,50 2,00

hx, мм 9.0 17,5 26,2 35.0

Навеску латуни массой т г растворили и раствор разбавили до 50,00 мл.

Вычислить массовую долю ω (%) меди в анализируемых образцах, если высота волны на полярограммах оказалась равной hx:

Вариант 10

т, г 0.1000

hx, мм 18.0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615164&_ow=0

1. Чем отличаются вещества молекулярного и немолекулярного строения? К каким из них относятся фторид калия, натрий, водород, серная кислота, гелий, углекислый газ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615165&_ow=0

2. Напишите электронную конфигурацию внешнего электронного слоя As в его основном и возбужденном состоянии. Какую валентность проявляет этот элемент в соединениях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615169&_ow=0

3. Как изменяется радиус атома в ряду: C, Si, Sn?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615171&_ow=0

4. Определите количество σ-связей в молекулах ацетилена, этилена, оксида серы (VI).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615174&_ow=0

5. Определите количество вещества атомов фосфора в фосфорите Ca3(PO4)2 массой 155 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615175&_ow=0

6. Одинаково ли число молекул при н.у.:

А) в 1 моль H2 и 1 моль CO2

Б) в 5 л H2 и в 5 л CO2

В) в 22,4 л H2 и в 22,4 л CO2

Г) в 22,4 г H2 и в 22,4 г CO2 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615176&_ow=0

7. Какое воздействие на систему приведет к увеличению выхода продуктов реакции? 2 Pb(NO3)2 (тв) ↔ 2 PbO + 4 NO2 (г) + O2 (г) ∆H>0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615178&_ow=0

8. Какая масса нитрата натрия содержится в 400 мл его 0,2 М раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615180&_ow=0

9. Определите молярную массу неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при -0,93 С (KH2O=1,86 град.кг/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615182&_ow=0

10. Какое количество вещества гидроксида калия необходимо для приготовления 1 л водного раствора КОН с рН 12?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615185&_ow=0

11. При сливании каких растворов наблюдается образование осадка?

1) CuSO4 и KOH 2) K2CO3 и HNO3 3) CuSO4 и HNO3 4) NaOH и H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615186&_ow=0

12. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

I2 + NaOH + NaClO → NaIO3 + NaCl + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615189&_ow=0

13. Существуют ли реакции, в которых азот ведет себя как окислитель? Если есть, напишите.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615193&_ow=0

14. Какие из реакций идут практически до конца: HC+AgNO3 , H2SO4 +NaCl , NaCl+ KOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615195&_ow=0

15. Почему никель растворим, а платина не растворима в серной кислоте?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615196&_ow=0

16. Используя международную номенклатуру, назовите следующие вещества: Ca(OCl)2, FeS, MgHPO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615197&_ow=0

17. Какие оксиды взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами? Как они называются? Приведите примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615199&_ow=0

18. Составьте сравнительную характеристику металлов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615202&_ow=0

1. Рассчитать массу хлорида натрия в пробе, если на ее титрование израсходовано 19,56 мл рабочего раствора нитрата серебра с Т(AgNO3/NaCl) = 0,00568 г/мл. Чему равна молярная концентрация раствора нитрата серебра?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615986&_ow=0

25. Рассчитайте массу навески реактива тиосульфата натрия (Na2S2O3•5H2O), необходимую для приготовления 1500 мл раствора с титром по йоду (T(Na2S2O3/ I2 ) ) = 0,015 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615988&_ow=0

26. Вычислить массу оксида кальция, если на титрование его раствора пошло 18,34 мл 0,2135 М раствора соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615990&_ow=0

42. На титрование 20 мл раствора серной кислоты израсходовано 42,1 мл 1 М раствора гидроксида натрия. Рассчитать массовую долю серной кислоты в анализируемом растворе. Плотность кислоты не определяли, поэтому в первом приближении принять ее равной единице.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615993&_ow=0

51. Определить процентное содержание серебра в сплаве, если после растворения навески массой 0,2 г на титрование израсходовано 39,6 см3 раствора, содержащего 0,4103 г KSCN в 100 см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615994&_ow=0

76. До какого объёма следует разбавить 500 см3 0,1 н раствор K2Cr2O7 для получения раствора с титром по железу 0,00500 г/см3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615996&_ow=0

91. Рассчитайте массовую долю MnO2 в навеске 0,3710 г руды, если на титрование йода, выделившегося при взаимодействии с раствором, содержащим избыток KI и кислоты, пошло 24,41 мл 0,2217 М раствора тиосульфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615998&_ow=0

101. Написать формулу для расчета результатов титрования: а) прямого; б) обратного, если концентрация рабочего раствора выражена в единицах молярной концентрации эквивалента. Охарактеризовать погрешность прямого и обратного титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3615999&_ow=0

116. Напишите формулы для расчета содержания Fe (II) и Fe (III) при их совместном присутствии, если определение проводилось методом хроматометрии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616001&_ow=0

118. К 0,8 л раствора гидроксида натрия (ω = 30 %, ρ = 1328 кг/м3) прибавлено 0,4 л раствора едкого натра, массовая доля NaOH в котором равна 14 % (ρ = 1153 кг/м3). Определите плотность полученного раствора и массовую долю NaOH в нем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616003&_ow=0

133. Вычислите константу гидролиза и pH 0,02 М раствора ацетата натрия КД = 1,8 •10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616005&_ow=0

1.Определить массу этилена, образующегося при пиролизе 3400 м3 пропана, если степень превращения пропана равна 80 %, селективность по этилену 42 %.

Ответ: 1428 кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616008&_ow=0

2. В процессе алкилирования бензола этиленом селективность по этилбензолу равна 85 % при степени превращения бензола 35 %. Определить массу бензола, необходимую для получения 5000 кг этилбензола.

Ответ:14428,4 кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616009&_ow=0

3. Степень превращения этилена в процессе его прямого окисления равна 25 %. Объем этилена, израсходованного в процессе, составляет 1500 м3 . Определить селективность по этиленоксиду, если масса оксида этилена равна 500 кг. Ответ: 67,9%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616011&_ow=0

4. В процессе получения дихлорэтана степень конверсии этилена равна 0,88, а селективность по дихлорэтану составила 90%, Определить объем этиленовой фракции, объемная доля этилена в которой равна 92%, необходимый для получения 1600 кг дихлорэтана.

Ответ: 496,8 м3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616012&_ow=0

12.В химическом реакторе бесконечно больших размеров осуществляется взаимодействие между газообразными веществами. Вещества 1 и 2 – исходные, а 3 и 4 – продукты. Парциальные давления участников реакций, температура и стандартные изменения энергии Гиббса реакций указаны в таблице. Вычислите изменение энергии Гиббса при совершении реакцией одного пробега (ξ = 1) в данных условиях. Что можно сказать о возможности протекания реакции?

12 вариант

N2+3H2=2NH3

парциальные давления участников реакции р*105 3,0 1,5 4,0 –

Т,К 298

G0(Т), кДж/моль -32,90

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616015&_ow=0

34. Сформулируйте правило рычага. Приведите диаграмму кипения в координатах

t-состав для небольшого отрицательного отклонения от закона Рауля. Укажите признак, по которому по приведенной диаграмме раствор можно отнести к растворам с отрицательным отклонением от закона Рауля. Проиллюстрируйте на этой диаграмме выполнение правила рычага. Укажите практическое использование правила.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616016&_ow=0

86. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение. Строение поверхностного слоя. Внутреннее давление. Поверхностное натяжение, определение, единицы измерения. Свободная энергия поверхностного слоя и поверхностное натяжение. Пути снижения свободной поверхностной энергии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616017&_ow=0

128. Электрофорез. Скорость движения заряженной частицы в электрическом поле.

Электрофоретическая подвижность (уравнение Гельмгольца-Смолуховского).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616018&_ow=0

185. Вычислите константу растворимости лекарственного вещества –дигидрохлорида декамина (условная формла R3N2+ 2Cl- ) при 25 С, если предельная молярная электрическая проводимость его равна 2,209 См•м2•моль-1, удельная электрическая проводимость его насыщенного раствора равна 2•10-3См•м-1, а воды, используемой для приготовления раствора, 1,2•10-6См•м-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616019&_ow=0

205. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, погруженных в раствор ацетата натрия и хлорида аммония с концентрациями по 1 моль/л. Вычислите ЭДС цепи при 298 К. Составьте схему гальванической цепи

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616023&_ow=0

239. При уменьшении концентрации новокаина в растворе с 0,2 моль∕л до 0,15 моль∕л поверхностное натяжение возросло с 6,9•10-2Н∕м до 7,1•10-2Н∕ м, а у раствора кокаина с 6,5•10-2Н∕м до 7,0•10-2Н∕м. Сравните величины адсорбции двух веществ в данном интервале концентраций. Т = 293 К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616024&_ow=0

287. Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и В, имеющих разные молярные концентрации эквивалента. Написать и объяснить формулу мицеллы коллоидного раствора и схему ее строения. В каком направлении (к катоду или аноду) будет перемещаться гранула при электрофорезе? Определить какой из двух электролитов будет иметь меньший порог коагуляции?

№ задания Раствор А Раствор В электролиты

состав концентрация,Сэкв , моль/л состав концентрация,Сэкв , моль/л

287 AgNO3 0,0001 KJ 0,0008 AlCl3; KCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616026&_ow=0

Во сколько раз уменьшится порог коагуляции золя сульфида мышьяка As2S3, если для коагуляции 10,0 мл золя вместо NaCl использовать MgCl2 или AlCl3? Концентрации и объем электролитов, пошедших на коагуляцию золя, указаны в таблице.

Электролит NaCl MgCl2 AlCl3

C, моль/л 5,0 0,1 0,01

V, мл 3,0 2,2 2,0

Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы золя As2S3, полученного пропусканием сероводорода через разбавленный раствор оксида мышьяка As2O3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616044&_ow=0

Идеальный газ гелий занимает при температуре 700 К объем 41 л. При постоянном давлении равном 1 атм его перевели в состояние с температурой 400 К.

Нужно найти:

1) число молей газа;

2) изменение энтропии при этом переходе, полагая, что теплоемкость газа не зависит от температуры

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616046&_ow=0

Идеальный газ аргон занимает при температуре 500 К объем 62 л. При постоянном давлении равном 1 атм его перевели в состояние с температурой 300 К .

Нужно найти:

1) число молей газа;

2) изменение энтропии при этом переходе, полагая, что теплоемкость газа не зависит от температуры

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616047&_ow=0

24.В сосуде при 273 К и 1,01*105 Па находится 1,0*103 моль газа в идеальном состоянии. Рассчитать конечное давление и работу процесса расширения газа до объема, в два раза превышающего первоначальный при медленном изотермическом расширении в цилиндре с поршнем, двигающимся без трения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616049&_ow=0

24. Определить тепловой эффект реакции 2Br(газ)↔Br2(газ) при 800 К, если lgKa=10061/T-0.318lgT-0.057*10-3-0.052*105/T2-4.553

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616050&_ow=0

24.Теплота испарения воды при нормальной температуре кипения равна 2258,4 Дж. Определите изменение давления пара воды при изменении температуры на 1 градус вблизи температуры кипения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616053&_ow=0

24. Рассчитайте изменение энтропии этанола при переходе из жидкого состоянии при 298 К и 1,013*105 Н/м2 в пар при температуре кипения 351 К и 0,0507*105 Н/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616054&_ow=0

1. 5,0 мл раствора HCl кулонометрически титруют электрогенерируемыми ионами ОН− при токе 10 мА за время 3 мин 10 с. Рассчитать концентрацию HCl в растворе в моль/л. Запишите электродные реакции и реакции титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616079&_ow=0

2. Пропускание раствора KMnO4 c концентрацией 4,48 мкг/мл, измеренное в кювете с l=1,0 см при 250 нм, равно 0,309. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения KMnO4 для этой длины волны.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616080&_ow=0

1.3 При дроблении 1 г серы получили частицы шарообразной формы с диаметром 6*10-7 см. Определить суммарную поверхность частиц, если плотность серы равна 2,07 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616082&_ow=0

2.3 В капилляр был затянут столбик ртути на высоту 7,3 см. При этом вес ртути равен 1,3955 г. При опускании капилляра в воду, последняя поднялась в капилляре на высоту 2,25 см. Определить поверхностное натяжение воды. Плотность ртути равна 13,56 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616083&_ow=0

4.3 Пользуясь графическим методом, определить поверхностную активность масляной кислоты на границе ее водного раствора с воздухом при 293 К по следующим экспериментальным данным:

концентрация кислоты, кмоль/м3 0,0505 0,104 0,246 0,489

σ *103, Н/м 64,30 59,85 51,09 44,00

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616085&_ow=0

5.3. Определить поверхностное натяжение и поверхностную активность изоамилового спирта на границе водный раствор - воздух при 273 К для водных растворов спирта концентрацией (кмоль/м3): 0,016; 0,020; 0,024; 0,028; 0,032. Константы уравнения Шишковского: а = 21,12*10-3 и в = 42,0. Поверхностное натяжение воды равно 75,64*10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616087&_ow=0

Из 8,5 г едкого натрия, содержащего, кроме NaOH, 4% Na2CO3 и 8% H2O, приготовили 1 л раствора. Определить нормальность полученного раствора, если Na2CO3 нейтрализуется до H2CO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616089&_ow=0

1. Какая молярная масса эквивалента в иона аммония NH4 +, если в реакции с основанием получили NH4OH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616090&_ow=0

2. Определить массовую долю раствора, если в 1,0 дм3 растворено 2,0 ммоль - эквивалента серной кислоты (плотность раствора равна 1,00 г / см3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616094&_ow=0

3. Для приготовления 2,50 дм3 соляной кислоты взято 10,50 см3 2,0 М раствора соляной кислоты. Определить молярную концентрацию полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616095&_ow=0

4. Сколько г Na2CO3 прореагирует с 100,0 ммоль азотной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616097&_ow=0

5. Рассчитать величину рН 1,0% - го раствора соляной кислоты (плотность раствора равна 1,0 г / см3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616099&_ow=0

В 100,0 см3 0,20 М раствора NaOH добавили 99,9% 0,20 М раствора соляной кислоты. Рассчитать величину рН полученной смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616102&_ow=0

7. Определить скачок титрования при нейтрализации 0,01 М раствора НСl 0,01 М раствором NaOH и подобрать индикатор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616104&_ow=0

8. Рассчитать величину pH 0,10 М раствора KCN, если К (НСN) = 6,2 • 10-10.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616107&_ow=0

9. Как доказать, что водный раствор аммиака обладает основными свойствами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616109&_ow=0

5.1. Составить электронную формулу атома А с учетом минимума энергии и графическую формулу для валентных электронов. Показать распределение электронов по энергетическим уровням. Определить число протонов, электронов, нейтронов.

Определить устойчивое/неустойчивое/состояние атома и возможный провал электронов. Составить электронную формулу с учетом провала электронов (если есть).

2. Определить возможные ковалентные состояния атома Б и ковалентность ионов, образуемых данным атомом. Напишите электронные формулы для ионов. Для валентных электронов атома Б укажите набор всех четырех квантовых чисел.

Таблица 2.

Номер задания А Б

5 89Ac O0, O-2, O+1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616114&_ow=0

36.1. Определите тип гибридизации центрального атома, валентный угол и изобразите электронную и пространственную конфигурацию молекулы.

2. Определите вид химической связи и полярность/неполярность/ молекулы в целом. Используйте справочные данные по электроотрицательности элементов (приложение 1).

Таблица 3.

№ задания Молекула

36 H2S

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616116&_ow=0

95.1. Написать выражение скорости химической реакции по закону действующих масс.

2. Определить, как изменится скорость реакции, если концентрацию реагентов увеличить в (А) раз, объем реакционной смеси увеличить в (Б) раз.

3. Определить направление протекания реакции, при изменении температуры и давления (В). Пояснить на основании принципа Ле-Шателье.

Таблица 5.

№

задания Уравнение реакции А Б В

95 CO2+2SO3=CS2+4O2-Q 2 4 Температуру повысить Давление понизить

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616119&_ow=0

185. В 300 г раствора содержится 36 г КОН (плотность раствора 1,1 г/мл). Вычислите массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр данного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616121&_ow=0

243.1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.

№ 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.

№3. Определите pH раствора заданной концентрации. При расчете pH раствора слабого электролита учитывайте первую стадию диссоциации. Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в справочных таблицах (приложение 5).

Таблица 6.

№ задания № 1 № 2 №3

243 H3AsO4 FeOHSO4, Zn(NO3)2, Zn(OH)2, LiHSO3, Ni2+ + OH– + Cl– = NiOHCl 0,003М Zn(OH)2,

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616125&_ow=0

326.Расставить коэффициенты электронно-ионным методом в окислительно-восстановительной реакции:

Таблица 9.

№ задания Окислительно-восстановительные реакции

326 MnSO4+PbO2+HNO3→HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616126&_ow=0

363.1. Рассмотрите коррозию гальванопары. Укажите анод и катод соответствующей гальванопары.

2. Рассчитайте ЭДС.

3. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

4. Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и металлов в разных средах (приложение 7).

Таблица 12.

№ задания Н2О + О2

363 Zn / Al

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616130&_ow=0

405.1. Составьте схему электролиза раствора соли. Напишите электродные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетами.

2. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор тока силой I (А), в течение времени (t)

Таблица 15.

№ задания раствор рН электроды А(+) К(-) моль/л I, A t, час

405 CuCl2 4 медь медь 0,001 0,67 2 3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616134&_ow=0

425. При медленном вливании к разбавленному раствору вещества А (в избытке) вещества В, возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицеллы золя. К какому электроду будет двигаться частица при электрофорезе?

Таблица 16.

№

задания А В С

425 Zn(NO3)2 NaOH Zn(OH)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616136&_ow=0

455. Ионная полимеризация (катионная, анионная). Примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616137&_ow=0

1.13 Для насыщенного раствора CuI2 вычислить значение удельной электропроводности, если ПР=1,1*10-12; λ CuI2=112,1*10-4 См*м2/моль; хH2O=4.4*10-8 См/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616553&_ow=0

Какие объемы 0.029 %-ного раствора NaCl и 0.001 н AgNO₃ надо смешать , чтобы получить незаряженные частицы золя AgCl? Заряженные отрицательно? Плотность раствора NaCl принять за единицу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616555&_ow=0

2.13 Определить порядок реакции

CH3COOCH3+NaOH↔C2H4+H2+CO по изменению давления в ходе реакции. Найти константу скорости.

t, мин 0 6,5 13,0 19,9

Р, мм.рт.ст 312 408 488 562

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616556&_ow=0

Пороги коагуляции электролитов (моль/л) для данного золя AgI оказались равными

γ(KCl)=256; γ(Ba(NO₃)₂)=6.0; γ(Al(NO₃)₃)=0.067; γ(K NO₃)=260; γ(Sr(NO₃)₂)=7.0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616558&_ow=0

3.13 Для реакции, протекающей в гальваническом элементе Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag

E=1,125-4,02*10-4Т

При 343 К вычислить Е, ΔG, ΔH, теплоту обратимо проведенного процесса, Ка. Составить гальванический элемент, определить знаки электродов, записать реакции на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616559&_ow=0

5.13 В последовательной реакции первого порядка A→K1 B→K2 C

K1=0.5 час-1; К2=0,1 час-1; СА= 3 моль/л. Определить концентрации всех веществ через 5 часов от начала реакции. Определить время, за которое прореагирует половина веществ А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616561&_ow=0

7.13 Определить активность и коэффициент активности глицерина в водном растворе (m-0,05 моль/кг), если раствор замерзает при -1,058 С. Ккр=1,86.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616563&_ow=0

11.13 Рассчитать отношение величин осмотического давления двух водных растворов глюкозы и сульфата натрия составов 0,005 моль/л при одинаковой температуре при кажущейся степени диссоциации а=0,8.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616564&_ow=0

1.13 В сосуде имеется 0,025 г радона. Период полупревращения радона равен 3,82 дня. Какое количество радона останется в сосуде через 14 дней?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616565&_ow=0

2.13 ЭДС элемента Pt,H2|H+||KCl 0.1н|HgCl2тв, Hg равна 0,2 В. Определить pH раствора, соприкасающегося с водородным электродом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616566&_ow=0

3.13 Для некоторой реакции 1 порядка период полураспада при 378,5 К равен 363 мин. Энергия активации равна 2,184*105 Дж/моль. Определите, сколько времени потребуется для разложения 75 % исходного вещества при 450 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3616568&_ow=0

1. Удельная поверхность активированного угля равна 400 м2/г. Плотность метилового спирта (СН3 ОН) при 288 К равна 0,7958 г/см3. Оценить максимальное количество спирта, которое можно адсорбировать одним граммом угля при 288 К, если спирт адсорбируется с образованием мономолекулярного слоя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617412&_ow=0

6.1 Закончите уравнение реакций, расставив коэф. методом электронно-ионного или электронного баланса:

А) Кислая среда

1) KI + NaClO + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

2) Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

Б) Щелочная среда

1) CrCl3 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr +KCl + H2O

В) Нейтральная среда

1) AgNO3 + AsH3 + H2O → Ag + H3AsO4 + HNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617413&_ow=0

7. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):

1) Металл Al, Окислитель H2SO4 (конц.)

2) Металл Fe, Окислитель HNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617414&_ow=0

3. Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в 3 раза при возрастании температуры на 10 С: а) при 300 К; б) при 1000 К?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617416&_ow=0

19. Используя справочные данные, рассчитайте период полураспада иодоводорода на иод и водород при начальной концентрации 0,05 моль*л-1 и температуре а) 600 С; б) 900 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617417&_ow=0

3.Период полураспада радиоактивного изотопа 137Cs, который попал в атмосферу в результате Чернобыльской аварии, - 29,7 лет. Через какое время количество этого изотопа составит менее 1 % от исходного?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617418&_ow=0

11. Реакция 1-го порядка при температуре 25 С завершается на 30 % за 30 мин. При какой температуре реакция завершится на 60 % за 40 мин, если энергия активации равна 30 кДж*моль-1?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617420&_ow=0

18. Используя справочные данные, рассчитайте период полураспада бромэтана на этилен и бромоводород при а) 100 С; б) 400 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617422&_ow=0

1. Привес образца ниобия при окислении на воздухе для температуры 1100 С приведен в таблице:

Время, час 5 10 15 20 25

Привес образца, мг/см2 45 80 100 118 130

Оцените количество ниобия, которое может окислиться за 100 часов при этой температуре, считая, что металл окисляется до NbO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617424&_ow=0

2. Коррозия образца из кобальта на воздухе при 700 С сопровождается за 1 час удельным привесом 15 г/м2 . Энергия активации процесса равна 150 кДж/моль. Учитывая параболический закон роста окалины, оцените время, за которое полностью окислится кобальтовая пластинка толщиной 1,5 мм при 900 С. Продукт коррозии – СоО.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617426&_ow=0

3. Электролизом борфтористоводородного электролита, содержащего Pb(BF4)2 и Sn(BF4)2, на деталях получено покрытие толщиной 8 мкм из свинцово-оловянистого сплава (50 мас.% Pb, 50 мас.% Sn). Катодная плотность тока при осаждении 1 А/дм2 , выход по току сплава близок к 100%. Определите продолжительность процесса электролиза, если плотность покрытия равна 8,7 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617427&_ow=0

4. Сколько времени необходимо для нанесения никелевого покрытия толщиной 3 мкм из раствора NiCl2, если катодный выход по току никеля 96%, а осаждение проводилось при плотности тока j = 4 А/дм2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617428&_ow=0

5. Методы защиты от электрохимической коррозии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617429&_ow=0

1.Через аналитический раствор, содержащий ион трехвалентного металла, пропускали ток 1 А в течение 35 минут. При этом на катоде выделяется 0,3774 г металла. Что это был за металл? Запишите реакцию электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617435&_ow=0

2. При амперометрическом титровании раствора свинца рабочим раствором сульфата калия объемом 10,0 см³, молярной концентрацией 0,1235 моль / дм³, с потенциалом E = 1,0 В приведены следующие параметры:

Объем титранта, см³: 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5

Сила тока, мкА: 308 240 172 102 42 42

Определите массовую долю свинца в исследуемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617436&_ow=0

3. ЭДС 20 С на насыщенном каломельном относительном электроде электрода 0,250 В. Стандартный потенциал хингидронного электрода - 0,699 В, потенциал насыщенного каломельного электрода - 0,242 В. Рассчитайте pH раствора

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617437&_ow=0

1. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,02 моль/л сульфата калия и 0,03 моль/л хлорида магния.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617447&_ow=0

2. Вычислите массовую долю оксида алюминия (Al2O3) в силикате, если навеску его массой 1,020г перевели в раствор, добавили 25,00мл 0,2150М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 9,70 мл 0,1025 М раствора сульфата цинка (ZnSO4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617450&_ow=0

3. Смешаны 0,8 л 1,5 н NaOH и 0,4 л 0,6 н NaOH. Определите молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617451&_ow=0

4. Какую навеску щелочи, содержащей 8 % индифферентных примесей, следует взять для приготовления: а) 1 л раствора гидроксида натрия с титром равным 0,005 г/мл; б) 500 мл 0,15 М раствора гидроксида натрия; в) 1,5 л раствора с титром гидроксида натрия по оксиду кальция равным 0,0035 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617455&_ow=0

5. 7,6240 г калийной щёлочи растворили в мерной колбе вместимостью 500 см3. На титрование 25 см3 полученного раствора израсходовали 32,2 см3 соляной кислоты с титром THCl / К2O = 0,006 442 г/см3. Сколько процентов КОН содержится в образце?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617456&_ow=0

6. Сколько кубических сантиметров 1 Н раствора бихромата калия надо прибавить к 1000 см3 раствора бихромата калия с титром по железу 0,0035 г/см3, чтобы получить раствор с титром по железу 0,0045 г/см3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617458&_ow=0

7. На титрование 25 см3 раствора FeSO4 в серной кислоте израсходовали 31,25 см3 0,1 н раствора бихромата калия. Сколько воды нужно добавить к 200 см3 раствора соли железа, чтобы сделать раствор точно 0,05 н?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617459&_ow=0

8. Какую навеску силиката, содержащего около 20 % Al2O3, следует взять для анализа, чтобы после сплавления и соответствующей обработки пробы алюминий был отделён и оттитрован 10 см3 0,1 М трилона Б?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617460&_ow=0

9. При титровании 20 см3 раствора Na2CO3 в присутствии метилового оранжевого пошло 19,16 см3 0,996 М раствора соляной кислоты. Вычислить массовую долю соды в растворе, учитывая, что измеренная плотность раствора составила 1,050 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617461&_ow=0

10. Вычислить концентрацию катионов водорода, активность катионов водорода и показатель активности катионов водорода в растворе, содержащем 5 г HF в 400 мл; 8 г NH4OH в 800 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617462&_ow=0

11. Сколько миллилитров соляной кислоты с титром по оксиду кальция 0,00800 г/мл потребуется для реакции с 0,300 г CaO?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617466&_ow=0

12. Какой объем 1М раствора HCl требуется добавить к 100 мл 9%-го раствора КОН (ρ =1,006г/см3) до достижения рН = 5,5?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617467&_ow=0

1.При определении олова сравнительным методом 0,25 г бронзы растворяли в смеси кислот бронзы и переносили в колбу емкостью 100 см3. Атомная абсорбция этого раствора и стандартного раствора Sn с концентрацией 1 мг / мл составила 6,5 и 9,0 единиц. Найдите массовую долю олова в бронзе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617481&_ow=0

2.Для определения никеля с диметилглиоксимом растворяют стальной образец и разбавляют раствор до 100,0 мл. Добавьте необходимые реагенты к 5,00 мл раствора, разбавьте водой до 50,00 мл и проведите фотометризацию при l = 1,0 см, λeff = 470 нм (ε = 1,30 •104). Оптимальное значение оптической плотности 0,435. Если массовая доля никеля в стали составляет около 1,0%, рассчитайте массу образца стали, необходимую для анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617482&_ow=0

3.Молярный коэффициент светопоглощения дитизона меди (II) в четыреххлористом углероде при λэф = 550 нм составляет тең = 4,52 *104. 100,00 мл раствора дитизона в CCl4 с минимальной оптической плотностью 0,20 l = 5,0 см отмеряли из образца слитка массой 1,00 г. Определите массовую долю (%) меди, которую определяют с помощью пробы дитизона.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617484&_ow=0

Приведите примеры растворения осадков в ходе анализа катионов II-III аналитических групп в результате связывания ионов осадка в комплексное или газообразное соединение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617485&_ow=0

69.Составьте схему хода анализа смеси сухих солей. Напишите уравнения реакций открытия катионов и анионов:

69.1. нитрата аммония, хлорида олова (II) и сульфата марганца (II),

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617486&_ow=0

110. Определите степень извлечения пикриновой кислоты из водного 0,05 М раствора при трехкратной экстракции бензолом при V0/VВ = 1:10. Коэффициент распределения пикриновой кислоты в системе бензол-вода составляет 35.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617488&_ow=0

119. Как изменится степень ионизации уксусной кислоты, если 0,1 М раствор уксусной кислоты насыщать газообразным хлороводородом до концентрации хлороводородной кислоты, равной 0,05 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617489&_ow=0

125. В стакан поместили 1,3041 г препарата, содержащего сульфат магния, растворили в воде (50,00 мл) и оттитровали 0,2017 М раствором хлорида бария на высокочастотном титраторе. Определите массовую долю сульфата магния в препарате.

Данные приведены в таблице:

V(BaCl2), мл 115,0 116,0 117,0 118,0 119,0 220,0 221,0 222,0 223,0 224,0 225,0

Показания

прибора,

дел. 880,0 881,0 779,3 880,4 881,2 880,0 771,3 558,2 443,2 229,1 115,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617490&_ow=0

144. Укажите, какой титрант стандартизируют по тетраборату натрия? Запишите химизм реакции и рассчитайте навеску декагидрата тетрабората натрия для приготовления 100 мл 0,05 н. раствора. Какой индикатор надо взять для фиксирования точки конца титрования?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617491&_ow=0

152. Рассчитайте рН водного раствора, содержащего 1% (по массе) гидроксида натрия (ρ = 1,011 г/см3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617492&_ow=0

163. В две делительные воронки поместили по 50,00 мл стандартных растворов кобальта (0,30 мкг/мл) и никеля (0,10 мкг/мл), добавили N,N'-диэтилдитиокарбамат и экстрагировали образовавшиеся комплексы ССl4. Экстракты собрали и разбавили до 10,00 мл ССl4. Измерили оптическую плотность обоих экстрактов при 367 и 328 нм в кюветах l = 1,0 см и получили: A367, Co = 0,365; A328, Co = 0,100; A367, Ni = 0,186; Аз28, Ni = 0,300. Аликвоту анализируемого раствора объемом 50,00 мл, содержащего кобальт и никель, поместили в делительную воронку и добавили все реактивы, как для стандартных растворов. Оптическую плотность полученного экстракта (10,00 мл ССl4) измерили при 367 и 328 нм, l = 1,0 см. Вычислить концентрацию (мкг/мл) кобальта и никеля в анализируемом растворе по приведенным результатам измерений: A367 = 0,515; A328 = 0,425.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617495&_ow=0

165. Какова должна быть концентрация ацетата натрия в 0,01 М растворе уксусной кислоты, чтобы концентрация ионов Н+ в растворе была равна 10-5 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617496&_ow=0

176. Навеску соли аммония массой 1,000 г обработали избытком концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл 1,072 М раствора НСl и избыток кислоты оттитровали 25,40 мл NaOH (ТNaOH = 0,004120 г/мл). Вычислите массовую долю (в %) NH3 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617497&_ow=0

201. Навеска свежеперекристаллизованной щавелевой кислоты в 1,3455 г растворена в мерной колбе на 250,0 мл. На титрование 20,00 мл 0,09768 М NaOH расходуется 22,88 мл приготовленного раствора. Доказать, что кристаллогидрат щавелевой кислоты кристаллизуется с двумя молекулами воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617498&_ow=0

241. Можно ли действием оксида свинца(IV) в кислой среде окислить хлорид-ионы в хлор? Найдите потенциалы соответствующих окислительно- восстановительных пар, напишите уравнения реакции и вычислите ЭДС соответствующего гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617514&_ow=0

319. Определить формулы и молярные массы эквивалентов для следующих веществ: а) KMnO4 как окислителя в кислой и щелочной средах; б) K2Cr2O7 как окислителя в кислой среде; в) I– при окислении до I2; г) Na2S2O3·5H2O в реакции с І2; д) H2C2O4·2H2O в реакциях восстановления; е) Н2О2 в реакциях с KI и KMnO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617517&_ow=0

1. Какую массу кристаллогидрата и воды надо взять для приготовления раствора известной массы с указанной массовой долей в расчете на безводную соль?

вещество масса раствора ω, %

л) пентагидрат сульфата марганца (II) 250 г 5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617520&_ow=0

2.Рассчитать массовую долю вещества в растворе с известной молярной концентрацией (С, моль/л) и известной плотностью (ρ, г/мл)

вещество С, моль/л ρ, г/мл

л) гидроксид калия 0,5 1,022

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617522&_ow=0

3) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1,10 г/мл) необходим для приготовления 402 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617536&_ow=0

4) На нейтрализацию 30 мл раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора KOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,15 моль/л. Рассчитайте С(1/z H2SO4) в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617537&_ow=0

6. Как изменится скорость прямой реакции: 2NO + O2 = 2NO2 при увеличении концентрации NO в три раза; при одновременном уменьшении концентрации NO и NO2 в два раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617539&_ow=0

7. Закончить составление молекулярного уравнения окислительно – восстановительной реакции (овр) (т.к. реакции протекают в водных растворах, коэффициенты следует подобрать ионно – электронным методом

л)NH2OH + FeSO4 + H2SO4 →

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617541&_ow=0

8) Температура начала кипения раствора, содержащего 3,40 г BaCl2 в 100 г воды составляет 100,28 С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617545&_ow=0

10) Концентрация ионов стронция в насыщенном растворе SrCO3 равна 9,2*10-4 г/л. Вычислить ПРSrCO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3617546&_ow=0

2.скорости движения ионов Na+ и CI- при концентрации хлорида натрия 0,1 н при температуре 298 К соответственно 42,6*10-5 и 68,0*10-5 см2/(В*с). Рассчитайте удельную электропроводность этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618039&_ow=0

3. предположим, что реакция распада 2А = B + C 2-го порядка и энергия ее активации равна 23,1 кДж / моль. При температуре 300 К за 1 час распадается 95% этого вещества. Если да, то вычислите, при какой температуре 77,5% вещества а разлагается за 1 минуту.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618041&_ow=0

4.Напишите электронные, ионные и полномолекулярные уравнения реакций, протекающих на электродах при гидролизе водного раствора AgCI с использованием инертного анодов. Вычислите массу (г) вещества, выделяющегося на катоде при прохождении через раствор тока 1 А в течение 30 минут.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618042&_ow=0

2. Поверхностное натяжение жидкости, смачивающей стекло, измеряют, определяя высоту между уровнями двух менисков в U-образной капиллярной трубке; диаметры капилляров колен трубки равны 1 и 10 мм. Рассчитайте поверхностное натяжение жидкости с плотностью 0,998 г/см3, зная, что разность двух уровней менисков в капиллярах составляет 9 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618043&_ow=0

4. При измерении адсорбции газообразного азота на активном угле при 194,4 К были получены следующие данные:

p*10-3, Па 1,86 6,12 17,96 33,65 68,89

A*103, м3/кг 5,06 14,27 23,61 32,56 40,83

Значения A даны для азота при нормальных условиях.

Рассчитайте постоянные в уравнении Ленгмюра и удельную поверхность активного угля, принимая плотность газообразного азота равной 1,25 кг/м3, а площадь, занимаемую одной молекулой азота на поверхности адсорбента, равной 0,16 нм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618045&_ow=0

5. Постройте изотермы адсорбции и десорбции, пользуясь экспериментальными данными капиллярной конденсации паров воды в порах активного угля при 293 К (варианты I—III):

p10-2, Па 5,32 10,0 11,3 12,5 14,7 17,3 20,0 23,3

А, моль/кг

адсорбция 0,5 2,3 4,0 5,0 10,0 16,0 20,0 28,5

десорбция 0,5 2,5 5,0 7,5 15,0 23,0 27,6 28,5

p10-2, Па 4,65 9,3 14,0 18,7 20,9 23,3

А, моль/кг

адсорбция 0,5 1,5 3,5 20,0 24,0 28,5

десорбция 0,5 1,5 13,0 27,0 28,0 28,5

0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 0,9 1,0

А, моль/кг

адсорбция 6,5 9,0 11,5 14,0 22,5 26,6 30,0

десорбция 7,0 10,3 13,5 16,5 25,0 27,6 30,0

Рассчитайте и постройте интегральную кривую распределения объема пор по размерам. Мольный объем воды 18 см3/моль, давление ps= = 2338 Па, поверхностное натяжение воды 71,96 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618046&_ow=0

8. Удельная поверхность сферических частиц гидрозоля кремнезема составляет: а) 1,1*104 м2/кг; б) 1,1*105 м2/кг; в) 1,1*106 м2/кг. Плотность кремнезема 2,7 г/см3, вязкость дисперсионной среды 1*10–3 Па*с, температура 293 К. Определите проекции среднего сдвига частиц золя за время 4 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618048&_ow=0

10. Рассчитайте объемную плотность заряда на границе диффузного слоя дисперсной фазы по следующим данным: фб =.0,03 В, окружающей средой является водный раствор КСl с концентрацией 3*10–4 моль/л, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1, температура 293 К. Чему равна плотность поверхностного заряда, обусловленного диффузным слоем?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618049&_ow=0

11. Рассчитайте электрокинетический потенциал частиц корунда в водном растворе по следующим данным: скорость электроосмоса через корундовую мембрану 0,02 мл/с, удельная электропроводность раствора 1,2*10–2 См*м–1, поверхностная проводимость 2*10–2 См*м–1, вязкость раствора 1*10–3 Пас, сила тока при осмосе 1,5*10–2 А, относительная диэлектрическая проницаемость раствора 80,1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618050&_ow=0

14. В воздухе, содержащем пары воды, образуется туман при температуре 269 К, когда коэффициент пересыщения становится равным 3,71. Рассчитайте критический размер ядер конденсации и число молекул, содержащихся в них. Поверхностное натяжение воды 76,4 мДж/м2, плотность воды 1 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618051&_ow=0

16. Рассчитайте энергию электростатического отталкивания Uэ двух плоскопараллельных пластин в водном растворе KI при расстояниях между поверхностями 5, 10, 20, 30 и 50 нм и постройте графическую зависимость Uэ = f(h). Потенциал диффузного слоя фб= 3*10–2 В, концентрация раствора электролита C0 = 1 ммоль/л, температура раствора 293 К, диэлектрическая проницаемость среды 80,1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618052&_ow=0

17. Рассчитайте массовую концентрацию гидрозоля диоксида кремния, если известно, что его вязкость на 10 % больше вязкости дисперсионной среды. Частицы SiO2 имеют сферическую форму, плотность их равна 2,7 г/см3, плотность дисперсионной среды 1 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618053&_ow=0

18. При помощи ротационного вискозиметра, работающего в режиме постоянной скорости деформации, были получены реологические характеристики 20%-ных водных суспензий графита при различных значениях рН дисперсионной среды:

Скорость деформации, y, с–1 Напряжение P, Н/м2 при pH

13 11 7 4 2

50 1,8 8,2 14,2 9,6 1,0

100 2,4 9,0 15,0 10,2 1,8

200 3,0 10,0 16,0 11,2 2,2

400 4,4 10,8 16,6 12,0 3,0

800 7,0 12,8 17,6 13,8 4,6

1200 9,6 15,0 18,8 16,0 6,6

Постройте кривые течения, рассчитайте предел текучести и постройте график зависимости его от рН среды суспензий.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618054&_ow=0

1. Кислые сточные воды содержат 4 г•л-1 H2SO4 и 3 г•л-1 HNO3. Щелочные сточные воды содержат 3,4 г•л-1 Na2CO3. Рассчитайте отношение объемов нейтрализуемых сточных вод.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618057&_ow=0

7. Рассчитайте отношение объемов нейтрализуемых сточных вод, если рН кислых стоков равен 3,5, а рН щелочных стоков – 11,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618059&_ow=0

13. Определите концентрацию ионов Cr3+, остающихся в растворе после осаждения хрома из раствора в виде Cr(OH)3 при рН = 7 и рН = 10. ПР(Cr(OH)3) = 6,7∙10-31

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618060&_ow=0

15. Определите, при каком рН целесообразно проводить осаждение Ni2+ и Cu2+ в виде гидроксидов из раствора, содержащего 1,6 г•л-1 CuSO4 и 3,1 г•л-1 NiSO4. ПР(Cu(OH)2) = 5,6∙10-20. ПР(Ni(OH)2) = 1,0∙10-15.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618061&_ow=0

21. Нейтрализуемая сточная вода содержит 1 мг•л-1 CuSO4 и 2 мг•л-1 NiSO4, а также 1 г•л-1 H2SO4. Применяемая для нейтрализации суспензия содержит 5% Са(ОН)2. Расход сточных вод 100 м3•сут-1. Определите массу необходимого Са(ОН)2 и массу образующегося осадка в сутки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618062&_ow=0

Для определения натрия в стекле три его навески по 0,1000 г растворили в смеси H2SO4 и HF, растворы упарили, остатки обработали разбавленной НСl и перенесли в мерные колбы объемом 250,0 мл. Во вторую и третью колбы добавили соответственно 10,0 и 20,0 мл стандартного раствора натрия (с = 250 мкг/мл). Растворы разбавили водой до метки и фотометрировали в пламени светильный газ – воздух. Получены следующие результаты:

Раствор 1 2 3

h, у.е. 17,0 26,0 35,0

Определите массовую долю (%) натрия в стекле.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618063&_ow=0

2. При определении молибдена методом добавок навеску стали m = 0,7468 г растворили, объем раствора довели до 50 мл. Затем аликвоты этого раствора по 20 мл отобрали в мерные колбы на 50 мл. В одну из них добавили стандартного раствора молибдена, после чего его концентрация (Сст) стала равной 1,18·10–3 моль/л. В обе колбы добавили перекись водорода и объем довели до метки, профотометрировали и получили Ах = 0,25 и Ах+ст = 0,50. Рассчитайте процентное содержание молибдена в стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618064&_ow=0

3. При проведении количественного анализа образца, содержащего кобальт, методом внешнего стандарта для построения градуировочного графика в координатах Nов/Nвнеш.ст – СCo использовали четыре стандартных образца. Для получения достоверных данных каждый стандартный образец и пробу измеряли 3 раза. Данные измерений приведены в таблице:

Образец С, % N1(Co) N2(Co) N3(Co)

1 стандарт 0,90 89450 89540 89855

2 стандарт 1,40 137920 137760 137462

3 стандарт 1,70 163490 163196 163243

4 стандарт 2,40 242380 248560 238670

Проба Х 128033 129185 129178

Внешний стандарт 178854 179064 179709

Определите концентрацию кобальта в пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618066&_ow=0

2. При анализе методом парофазной ГЖХ лекарственного препарата каметон, включающего камфору и ментол, в колонках с двумя различными жидкими неподвижными фазами - полярной органической фазой ПЭГ-20 М и водным раствором NaCl получили хроматограммы, на которых пики камфоры и ментола характеризуются такими параметрами, выраженными в одних и тех же единицах измерения:

Фаза Ментол Камфора

l al/2 l al/2

ПЭГ-20 М 12 1,5 10 0,75

Вода- NaCl 31 10 8 2

Рассчитайте степень разделения Rs ментола и камфоры на обеих фазах. Сделайте вывод о том, на какой фазе компоненты смеси разделяются полностью.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618492&_ow=0

2. Для двух водных растворов аскорбиновой кислоты с ее содержанием X1=4,44% и Х2=6,36% найдены значения показателя преломления nD20, равные соответственно nl =1,3400, n2=1,3430, а для анализируемого раствора n=1,3420.

Рассчитайте содержание аскорбиновой кислоты в анализируемом растворе, если величина показателя преломления чистого растворителя - воды, определенного в тех же условиях, равна 1,3330.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618493&_ow=0

2. Для оценки воспроизводимости и правильности методики анализа образец препарата DL-метионина тщательно проанализировали методом неводного потенциометрического титрования и нашли содержание W (массовую долю) основного вещества в пяти параллельных определениях равным, %: 99,900; 99,910; 99,910; 99,920; 99,930. Истинное содержание основного вещества в препарате равно μ=99,900 %. Охарактеризуйте методику анализа по воспроизводимости и по правильности при доверительной вероятности Р=0,95.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618497&_ow=0

5. Порог коагуляции положительно заряженного гидрозоля Fе(ОН)з под действием электролита NaCI равен 9,25 ммоль/л. С помощью правил Шульце - Гарди и Дерягина - Ландау для этого золя рассчитайте пороги коагуляции, вызываемой следующими электролитами: KNO3, BaCI2 , K2SO4, MgSO4, К 2Cr2O7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618500&_ow=0

При измерении адсорбции газообразного азота на активном угле при 194.4К были получены следующие данные:

р•10-3, Па……………….1,86 6,12 17,96 33,65 68,89

А•103, м3/кг…………..…5,06 14,27 23,61 32,56 40,83

Значения А даны для азота при нормальных условиях.

Рассчитайте, постоянные в уравнение Лэнгмюра и удельную поверхность активированного угля, принимая плотность газообразного азота равной 1,25 кг/м3, а площадь занимаемую одной молекулой азота на поверхности адсорбента, равной 0,16 нм2 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618501&_ow=0

Рассчитайте потенциал серебряного электрода в 0.05 м растворе нитрата серебра при 30 градусах цельсия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618502&_ow=0

2.Рассчитайте молярный коэффициент поглощения салицилата железа(3) если удельный коф.поглащ. равен 150

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618505&_ow=0

27. Адсорбция. Поверхностная активность.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618508&_ow=0

37. Адсорбционные равновесия. Виды адсорбции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618509&_ow=0

47. Факторы агрегативной устойчивости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618510&_ow=0

13. Зонная теория твердого тела

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618511&_ow=0

23. Поверхностно-активные и инактивные вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618513&_ow=0

33. Факторы, влияющие на адсорбцию. Адсорбция неэлектролитов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618514&_ow=0

43. Уравнение Эйнштейна-Смолуховского

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618516&_ow=0

1.Для определения содержания марганца в стали методом добавок навеску стали m (г) растворили, и после соответствующей обработки объем раствора довели до 200,0 мл. Для снятия полярограмм взяли 15,5 мл этого раствора. Высота волны оказалась 20,5 мм. После добавки V (мл) раствора MnSO4 с концентрацией 0,0500 М (f = 1/2) высота волны увеличилась до h*.

Определить массовое содержание w (%) марганца в стали для следующих вариантов:

m, г 1,500

V,мл 2,5

h,мм 23,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618517&_ow=0

2.Навеску стали, массой m (г) растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. В две мерные колбы вместимостью 50,0 мл отобрали аликвоты по 20,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 1,000 мг титана. Далее в обе колбы поместили раствор пероксида водорода и довели растворы до метки водой. Вычислить массовую долю титана в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах и Ах+ст:

m AX AX+СТ

0,4828 0.190 0.410

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618520&_ow=0

3.Методом газовой хроматографии исследованы смеси газов. Рассчитайте процентный состав смеси, если площади пиков компонентов S (мм2) и поправочные коэффициенты k представлены в таблице.

Газ S k

Пропан 216 1,13

Бутан 312 1,11

Пентан 22 1,11

Циклогексан 34 1,08

Пропилен - -

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618521&_ow=0

1. Определите удельную поверхность следующих частиц?: а) куб с длиной ребра 1 мкм (10-6 м), б) шар с диаметром 1 мкм, в) цилиндр с высотой и диаметром основания по 1 мкм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618522&_ow=0

2. Золь гидроксида железа (III) получен при добавлении к 85 мл кипящей дистиллированной воды 15 мл 2%-ного раствора хлорида железа(III). Напишите формулу мицелл золя Fе(ОН)3, учитывая, что при образовании частиц гидроксида железа(Ш) в растворе присутствуют следующие ионы Fе+3, СI-. Как заряжены частицы золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618523&_ow=0

4. Рассчитать ζ-потенциал корундовой диафрагмы в растворе хлорида натрия и построить график зависимости ζ от диаметра пор диафрагмы по следующим данным:

d*106,м v*108,м3/с Хs*102,Ом-1*м-1

7 2,8 1,48

10 3,2 1,3

15 3,6 1,15

25 3,9 1,05

50 4,0 1,02

Xv=1,5*102 Ом-1*м-1; I=2*10-2A; n=1*10-3 Па*с; е=81.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618524&_ow=0

12. Рассчитать потенциал течения через диафрагму из частиц карбоната кальция в водном растворе хлорида натрия, если известно, что скорость электрофореза частиц карбоната в том же растворе без учета электрофоретического торможения равна 1010-6м/с; =81;=110-3Пас; Е=2102В/м; а=3*10-7м; X=1,5*107м-1; р=5*103 Па; Xv=2,5*10-2 Ом-1м-1; а=1,2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618526&_ow=0

28. По экспериментальным данным время половинной коагуляции гидрозоля составляет 340 с при исходной частичной концентрации частиц 2,52*1014 част/м3, вязкости дисперсионной среды 1*10-3 Па*с, и температуре 293 К. Сделайте вывод, быстрой или медленной является коагуляция, если вязкость среды увеличить в 3 раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618527&_ow=0

28.Построить кривую адсорбции углекислого газа на активированном угле при 231º и определить константы эмпирического уравнения Фрейндлиха, пользуясь следующими экспериментальными данными:

Равновесное давление

Р•10-2, Н/м2………………10,0 44,8 100,0 144,0 250,0 452,0

Величина адсорбции

А•103, кг/кг……………….32,3 66,7 96,2 117,2 145,0 177,0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618528&_ow=0

1.Стержень металла погружен в 0,01 М раствор соляной кислоты. Через 200 мин с момента погружения при постоянном перемешивании измеренная концентрация раствора оказалась равной 0,0001 М. Определите время, по истечении которого концентрация раствора была равна 0,001 М.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618531&_ow=0

2.Константа скорости растворения хлорида свинца в воде при температуре 298 К равна 0,016 мин–1. Растворимость этой соли при той же температуре равна 3,6∙10–3 моль/л. Определите концентрацию соли в растворе по прошествии 43 мин после начала растворения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618532&_ow=0

4.Одноатомный газ находится внутри тонкой металлической оболочки при постоянной температуре. За 20 часов давление внутри оболочки упало с 0,5 атм до 0,36 атм. Давление снаружи равно нулю. Рассчитайте время, за которое давление внутри оболочки упадет до 0,1 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618534&_ow=0

5.Гетерогенная реакция на границе жидких фаз протекает в диффузионном режиме при 1000 К. Кажущаяся энергия активации равна 60 кДж/моль. Какой способ предпочтительнее для увеличения скорости: а) повышение температуры на 20 К; б) увеличение интенсивности перемешивания в 2 раза? Доказать!

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618535&_ow=0

6.При изучении реакции между нитробензолом и SO3 была получена следующая зависимость начальной скорости от начальной концентрации триоксида серы:

С0(SO3), моль/л 0,893 0,612 0,557 0,516 0,484 0,331 0,308

v0, усл. ед. 0,59 0,35 0,31 0,29 0,24 0,16 0,14

Определить порядок реакции по SO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618536&_ow=0

7.Температура начала кристаллизации глюкозы из разбавленного раствора в воде 272,55 К. Найти давление пара над этим раствором, если давление пара чистой воды при той же температуре 568 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618537&_ow=0

8.Рассчитать для системы, в которой протекает реакция:

1. По закону Гесса с помощью табличных данных тепловой эффект реакции при p = const и T = 298 К (ΔH298).

2. Величину теплового эффекта реакции при той же температуре и при V = const (ΔU298).

3. Изменение энтропии системы при T = 298 К (ΔS298).

4. Изменение энергии Гиббса системы при T = 298 К (ΔG298).

5. Изменение энергии Гельмгольца системы при T = 298 К (ΔF298).

6. Константу равновесия реакции при T = 298 К и сделать вывод о полноте протекания реакции.

7. По уравнению изотермы реакции изменение энергии Гиббса в заданных условиях и сделать вывод о направлении протекания процесса.

Атмосфера состоит только из газов, участвующих в реакции. Общее давление 1 атм. При наличии одного реагирующего газа – остальное Ar.

Реакция: 2Cr(т)+3H2O(т)=Cr2O3(т)+3H2(г)

Состав газовой фазы: %H2O=10-3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618538&_ow=0

2.7. Определите константы эмпирического уравнения Фрейндлиха К и 1/n, используя следующие данные об адсорбции бензойной кислоты на активном угле при 298 K:

С, ммоль/см3 0,006 0,025 0,053 0,118

x/m, ммоль/г 0,44 0,78 1,04 1,44

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618540&_ow=0

7. Приведите фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса и дайте определение избыточной адсорбции. Как взаимосвязаны избыточная (Г) и абсолютная адсорбция (А)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618541&_ow=0

25.Проясните связь, существующую между уравнениями Гиббса и Лэнгмюра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618542&_ow=0

26.По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента (Т = 293К, S0 = 49·10-20 м2). Объем адсорбированного газа приведен к нормальным условиям:

p/ps……………………………………… 0,08 0,16 0,25 0,35 0,45 0,52

a·102, м3/кг…………………………….. 1,03 1,37 1,70 1,99 2,44 2,82

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618544&_ow=0

37.Проверить теорию кинетики быстрой коагуляции на основании опытных данных по коагуляции водной суспензии каолина (η=10-3Па·с, Т=287К):

t,с...…………………… 0 90 150 210 270 330 390 510 600

νi·10-14, м-3…………………5,0 3,92 3,54 3,30 2,80 2,70 2,55 2,30 2,15

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618546&_ow=0

61. Оптические методы, используемые для определения размеров частиц дисперсной фазы. Границы применимости этих методов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618547&_ow=0

70.Рассчитайте время половинной коагуляции и константу скорости коагуляции, используя полученные с помощью ультрамикроскопа экспериментальные данные по изменению общего числа частиц при коагуляции лиофобной дисперсной системы под действием электролита.

Указание: Уравнение Смолуховского целесообразно представить в виде:

VO /VS = f(t) после чего время половинной коагуляции определить графически.

70.

Время коагуляции t, сек. 0 125 250 375 425

Суммарное число частиц дисперсной фазы, VS·10-14 частиц/м3 20,2 8,08 5,05 3,67 3,31

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618548&_ow=0

89. В чем заключается сходство и различие в стабилизации эмульсий и пен?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618549&_ow=0

93.Используя уравнение седиментационно-диффузионного равновесия, вычислить высоту, на которой концентрация частиц Al2O3 c радиусом r = 1·10-8м будет вдвое меньше, чем на дне сосуда. Температура Т=293 К; плотность дисперсной фазы ρ = 4,0·103 кг/м3; плотность дисперсионной среды ρо = 1·103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618550&_ow=0

98. В чем отличие относительной, удельной и характеристической вязкости? Как их определяют?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618551&_ow=0

6. Что называется адсорбцией и как количественно ее характеризуют?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618552&_ow=0

15. Почему в капиллярах конденсация пара может происходить при более низких давлениях, чем на плоских поверхностях? Следствия этого явления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618553&_ow=0

36.Проверить теорию кинетики быстрой коагуляции на основании опытных данных по коагуляции водной суспензии глины (η=1·10-3Па·с, Т=286К):

t,с...…………………………............... 0 90 210 330 450 570

νi·10-14, м-3………………………………. 50,0 11,0 5,8 4,2 3,4 2,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618554&_ow=0

42. Единство природы броуновского и молекулярно-кинетического движения, как отправная точка закона Эйнштейна - Смолуховского.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618555&_ow=0

47. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя.

Задача А В С

47 Ca(OH)2 CO2 CaCO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618556&_ow=0

51.Для каких систем применяется седиментационный анализ в центробежном поле? Расчет размеров частиц в этом случае.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618558&_ow=0

69. Перед использованием речной воды в производстве ее осветляют, для чего можно применять различные электролиты, вызывающие коагуляцию частичек ила. Рассчитайте расход электролита - коагулятора (кг/сут), если расход воды на предприятии составляет 100000 м3/сут, а знак заряда взвешенных частиц ила положительный:

69. Порог коагуляции по NaOH составляет 45 моль/м3. Каков будет расход электролита при замене NaOH на Na3PO4 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618560&_ow=0

70.Факторы, влияющие на окраску коллоидных растворов. Анализ уравнения Бугера - Ламберта - Бера для коллоидов

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618561&_ow=0

79. Особенности растворения полимеров, набухание. Что такое степень набухания и как она определяется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618563&_ow=0

80.Коагуляция 3⋅10-5 м3 золя AgI наблюдается при добавлении к нему 30 мл электролита KNO3 концентрации 1 кмоль/м3. На основании теории ДЛФО определите концентрации 10-7 м3 электролита Al(NO3)3, которая вызывает коагуляцию 10-5 м3 данного золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618564&_ow=0

81.Время половинной коагуляции θ золя золота в воде при действии хлорида натрия равно 20 с. Определите время, за которое концентрация золя уменьшится в 10 раз. Константу скорости коагуляции вычислите по формуле К=4RT/ (3ηNA); η = 10-3 Па⋅с; Т = 300 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618566&_ow=0

88.В чем заключается сходство и различие суспензий и лиозолей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618568&_ow=0

92.Во сколько раз различаются значения среднего сдвига для частиц с радиусами r1 = 2·10-6 м и r2 = 2·10-8 м?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618571&_ow=0

97. Какие факторы влияют на вязкость растворов полимеров?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618572&_ow=0

2.Расскажите о методах, используемых для определения поверхностного натяжения жидкостей и твердых тел.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618574&_ow=0

11.Способы модифицирования поверхности с целью изменения ее смачиваемости. Гидрофильные и гидрофобные поверхности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618577&_ow=0

20.По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента (Т = 293К, S0 = 49·10-20 м2):

p/ps……………………………………… 0,08 0,16 0,25 0,35 0,45 0,52

a, моль/кг……………………………… 0,46 0,61 0,76 0,89 1,09 1,26

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618579&_ow=0

21.По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента (Т = 293К, S0 = 49·10-20 м2):

p/ps……………………………………… 0,06 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30

a, моль/кг……………………………… 0,26 0,35 0,43 0,50 0,56 0,63

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618581&_ow=0

30.Применительно к каким адсорбентам адсорбция описывается теорией капиллярной конденсации. Основные положения этой теории.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618582&_ow=0

32.Проверить теорию кинетики быстрой коагуляции на основании опытных данных по коагуляции гидрозоля золота (η=0,97·10-3Па·с, Т=294К):

t,с...…………………………………. 0 60 120 240 420 600

νi·10-14, м-3……………………………… 5,10 4,17 3,67 2,88 2,33 1,95

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618583&_ow=0

39.Рассмотрите процесс обессоливания воды с помощью катионитов и анионитов на примере удаления солей MgSO4 и Ca(HCO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618585&_ow=0

48.Седиментация частиц под действием силы тяжести. Константа седиментации, влияние на нее свойств среды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618586&_ow=0

57.Электрокинетические явления. Чем они обусловлены? Поясните сущность протекающих процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618588&_ow=0

66.Что такое «белые» золи? Как рассчитать размеры частиц для «белых» золей по Геллеру?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618589&_ow=0

75.Каким образом по температурной зависимости ККМ можно рассчитать термодинамические функции состояния процесса

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618590&_ow=0

1. Молекула некоторого двухатомного простого вещества имеет массу, равную 1,179*10-25 кг. Определите относительную атомную массу элемента, составляющего данное вещество.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618592&_ow=0

2,14 г металла вытесняют из кислоты 2 дм3 водорода при нормальных условиях. Идентифицируйте металл и определите молярную массу оксида данного металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618594&_ow=0

3. Запишите полную электронную формулу атома свинца?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618596&_ow=0

4. Сравните энергию ионизации у атомов: галлий и иттрий.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618597&_ow=0

5. Пользуясь данными приложения, рассчитайте ΔН реакции

2KClO3=2KCl + 3O2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618598&_ow=0

6. Начальные концентрации реагирующих веществ реакции

СО + Н2Огаз = CO2 + Н2

были равны (моль/дм3): [CO]0 = 0,8; [H2O]0 = 0,9; [CO2]0 = 0,7; [H2]0 = 0,5. Определите концентрацию Н2, после того как прореагирует 25 % монооксида углерода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618600&_ow=0

7. Какой знак будет иметь ΔS для реакции Cграфит+ O2= CO2? В каком направлении идет реакция в изолированной системе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618601&_ow=0

8. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы увеличить скорость реакции в 18 раз, если температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 3,2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618603&_ow=0

9. Вычислите ΔН реакции Feтв + H2Oгаз =FeОтв+ H2, если при температурах 1298 К и 1173 К константы равновесия реакции равны 28 и 145 соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3618604&_ow=0

2.Навеску пробы массой 0,3450 г растворили в метаноле и на ртутном катоде восстановили нитробензол до фенилгидроксиламина С6Н5NНОН, затратив 40,04 Кл электричества. Рассчитайте массовую долю нитробензола в пробе

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622478&_ow=0

3. Навеску органического соединения массой 2,158 мг подвергли пиролизу, когда вся сера переходит в сероводород. Продукты пиролиза пропустили через электролитическую ячейку, наполненной нитратом ртути. Сопротивление раствора возросло на ΔR=460 Ом. Таким же образом измерили стандартные вещества, содержащие серу и измерили соответствующие величины ΔR:

Содержание серы в образце, мг 0,240 0,260 0,280 0,300

ΔR•10-6, Ом 450 480 510 540

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю серы в органическом соединении

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622480&_ow=0

Рассчитать концентрацию HCl (моль/л), если на титрование 0,530 г Na2CO3 идет 21,12 мл раствора HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622483&_ow=0

Из 40,0 г NaOH, содержащего 3% карбоната натрия и 7% индифферентных примесей, приготовили 1,0 л раствора. Вычислить молярную концентрацию полученного щелочного раствора, считая, что Na2CO3 титруется до угольной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622484&_ow=0

Определите содержание (NH4)2SO4 в растворе, если после обработки раствора 20,00 см3 0,23 н. раствора NaOH на титрование избытка последней израсходовано 8,30 см3 0,10 н. раствора НСl. Ответ: 0,2490 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622485&_ow=0

Определите содержание индифферентных примесей в ацетате свинца (ω, %), если на титрование раствора, полученного из навески массой 0,1000 г его, израсходовали 5,84 см3 0,05 М раствора трилона Б.Ответ: 5,1%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622497&_ow=0

2. Определите удельную поверхность адсорбента по результатам определения адсорбции красителя, метиленового синего (молекулярная масса – 319 г/моль, считая, что площадь молекулы красителя в мономолекулярном поверхностном слое составляет 0,9 нм2. Навеска адсорбента – 0,3 г, объем раствора – 25 мл, исходная концентрация красителя – 2,5 мг/мл, конечная концентрация – 0,2 мг/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622498&_ow=0

4. Определить концентрацию NН4Cl (в граммах на миллилитр) в растворе, если при потенциометрическом титровании 20,0 мл этого раствора 0,05 н раствором Нg(NO3)2 получили следующие результаты:

V Hg(NO3)2, мл 10,0 18,0 17,0 17,5 17,9 18,0 18,1 18,5 19,0

Е,мВ 382 411 442 457 498 613 679 700 711

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622499&_ow=0

34. Из мерной колбы вместимостью 100 мл взяли на титрование 20 мл раствора уксусной кислоты. В процессе кондуктометрического титрования пробы 0,1044 н раствором гидроксида натрия были получены следующие результаты

V, мл 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0 11,0

R, Ом 205 1110 885 750 625 494 414 349 271 192 71 31

Определить массу растворенной уксусной кислоты в колбе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622501&_ow=0

64. При кулонометрическом титровании Fe2+ электрически генерируемыми на аноде ионами Cr2O72- использовался ток силой 180 мА. Точка эквивалентности при титровании 5 мл раствора FeSO4 достигается за 14 мин 14 с. Определить эквивалентную концентрацию (нормальность) раствора FeSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622504&_ow=0 94.

Рассчитайте силу тока, протекающего через 0,2 М раствор хлорида калия, содержащего сульфат меди (II) с концентрацией 0,05 мг/мл при потенциале – 0,5 В относительно каломельного электрода сравнения, если характеристика капилляра – m2/3 t1/6 равна 1,85, а коэффициент диффузии D = 1,95 • 10–5 см2•с–1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622506&_ow=0

124. При интерферометрическом определении концентрации растворов соляной кислоты были получены следующие данные:

Концентрация кислоты, моль/дм3 0,205 0,400 0,605 0,805 1,05

Показания компенсатора 1,54 3,01 4,54 6,10 7,62

Построить градуировочный график и вывести уравнение зависимости концентрации соляной кислоты от показаний шкалы компенсатора. Определить титр раствора соляной кислоты по NaOH, если для этого раствора отсчет по шкале равен:

№ задачи 124

Отсчет по шкале 3,07

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622509&_ow=0

154. Пользуясь приведенными данными, рассчитайте недостающие в таблице величины х:

№ задачи Оптическая плотность (А) Молярный коэфф. поглощения, ε Толщина слоя, l см Концентрация

154 0,547 х 1,00 3,64•10-5 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622512&_ow=0

184. Две навески SiHCl3 массой по 10 г, в одну из которых ввели 0,0200 мкг Ta2O5, разложили HF, добавили родамин 6Ж и проэкстрагировали образовавшиеся ионные ассоциаты [BH+][TaF6-] бензолом. Интенсивность флуоресценции полученных экстрактов (Ix, Ix+Δ), а также экстракта контрольного опыта (I0) измерили на флуориметре и получили следующие результаты (у.е.): I0 = 4,0; Ix = 16,0; Ix+Δ = 22,0. Рассчитайте массовую долю (ω,%) Ta2O5 в SiHCl3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622513&_ow=0

214. Определите энергию кванта рентгеновского излучения Lα1- и Lβ1-линий гафния (Hf), если их длины волн соответственно равны: λ (Lα1) = 0,1569 нм и λ (Lβ1) = 0,1374 нм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622517&_ow=0

244. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии:

Номер задачи Газ Площадь пика, мм2 Коэффициент f

244 Метан 203 1,13

Этан 3 1,10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622528&_ow=0

274. Для определения содержания Cu(II) в присутствии Fe(III) медь предварительно отделили на катионите в Н+-форме. В хроматографическую колонку внесли 5 мл исследуемого раствора. Для извлечения меди промыли колонку 0,5 М раствором HCl и поместили раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл. Отобрали 25 мл полученного раствора и внесли в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавили 15 мл 25%-ного аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили 2,0; 5,0; 10,0; 15,0 мл раствора сульфата меди с титром по меди 1 . 10-3 г/мл, добавили 15 мл 25%-ного аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность стандартных растворов:

V, мл 2,0 5,0 10,0 15,0

Аст 0,05 0,15 0,30 0,45

Определить концентрацию (мг/мл) меди в анализируемом растворе для следующих вариантов:

№ задачи 274

Ах 0,27

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622529&_ow=0

304. При определении адипиновой кислоты в продукте гидрокарбоксилирования бутадиена методом бумажной хроматографии полученные пятна, проявленные метиловым красным, вырезали. Высушили и взвесили. Для стандартных смесей с различным содержанием адипиновой кислоты получили данные:

Масса кислоты, мг 5 10 15 20

Масса бумаги с пятном, мг 61 106 146 186

Навеску анализируемого образца m1 (мг) растворили в V (мл) воды и порции полученного раствора по 0,05 мл хроматографировали. Масса полученных пятен составила m2 (мг). Определить процентное содержание адипиновой кислоты в анализируемом продукте по следующим данным:

№ задачи 304

m 1, мг 145

V, мл 17

m 2, мг 96

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622531&_ow=0

6. Реакция первого порядка за 14 дней протекает на 6,85 %. Вычислите константу скорости реакции и период полупревращения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622559&_ow=0

7. Покажите, что реакция 2СО = CO2 + С протекает по первому порядку, если при постоянной температуре в одном опыте давление СО упало с 786,6 до 693 мм рт.ст. за 30 минут, а в другом - с 535,3 до 468,1 мм рт ст за такой же промежуток времени.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622561&_ow=0

8. Константа скорости реакции омыления уксусноэтилового эфира едким натром при 282,6 К равна 2,37 мин-1*л/моль, а при 287,6 К - 3,204. При какой температуре константа скорости реакции станет равной 4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622566&_ow=0

9. Для разложения фосфина по уравнению 4PH3 = P4 + 6H2 зависимость константы скорости реакции от температуры выражается уравнением:

lg k = -18953/T + 2lg T + 12,13

Найдите выражение зависимости энергии активации от температуры и рассчитайте Еа при 800 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622576&_ow=0

10. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции, протекающей в закрытом сосуде, 2SO2 + O2 = 2SO3, если давление в системе увеличить в три раза, а температуру сохранить постоянной?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622577&_ow=0

1. Физический смысл числа переноса иона. Как зависит этот параметр от природы и концентрации электролита?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622578&_ow=0

2. Связь ЭДС гальванического элемента с работой W и термодинамическими функциями: Δ G, Δ S, Δ Н, Кс.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622582&_ow=0

3. В каком отношении следует смешать 5,364 % и 14,08 % растворы CuSO4 с плотностями 1,055 и 1,156 г/мл для получения 56 г 8%-го раствора? Рассчитайте CМ, Cm и X приготовленного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622583&_ow=0

4. Водный раствор нелетучего вещества замерзает при 271.5 К. Определите его температуру кипения и давление пара воды при этой температуре, если К=1.86 град/ моль, Эводы=0.512 град/моль, а давление пара воды над чистой водой 3168 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622584&_ow=0

6. Период полураспада тория равен 60,5 минут. Через какое время активность тория будет составлять 20 % от первоначальной?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622588&_ow=0

9. Для реакции первого порядка при 273 К через 7 минут после начала реакции давление исходного вещества изменяется от 41,6 до 54,4 кПа. На сколько процентов пройдет реакция за 20 минут при 293 К, если энергия активации реакции равна 40 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622590&_ow=0

1. Концентрация атомов трития в воздухе равна 5*10-15 моль/л. Период полураспада трития 12 лет. Через сколько лет распадается 90 % трития, содержащегося в воздухе, если исключить источники его появления в атмосфере?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622591&_ow=0

2. По приведенным данным определите графически константу скорости реакции и установите порядок реакции

Концентрация исходного вещества, моль/л 0,61 0,37 0,27 0,15 0,11

Время, минуты 0 15 75 100 125

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622594&_ow=0

3. Разложение некоторого вещества протекает как реакция первого порядка с энергией активации 231 кДж/моль. При 300К за 1 час разлагается 95% вещества. Вычислите температуру, при которой это вещество разлагается со скоростью 0,1% в минуту.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622595&_ow=0

4. В 1 литре раствора содержится 0,1 моль А и 0,1 моль В. При 283 К в течение 15 минут расходуется 10% А, а при 298 - 20%. Вычислите температурный коэффициент реакции, полагая, что порядок реакции равен 2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622596&_ow=0

5. Для некоторой мономолекулярной реакции константа скорости реакции равна 0,05081 мин-1. Определите время, за которое разложится 50 % и 99,9 % реагента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622599&_ow=0

6. Реакция взаимодействия уксусного ангидрида с водой является реакцией первого порядка:

(СН3СО)2О + Н2О = 2СН3СООН

В начальный момент времени раствор содержал 0,892 моль ангидрида, а через 15,2 минуты - 0,481 моль. Вычислите константу скорости реакции и период полупревращения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622614&_ow=0

7. При 298,2 К константа скорости реакции второго порядка равна 1011 с-1*л/моль. Определите t1/2 для компонента А, если в начальный момент времени смешали 250 мл 0,25 М раствора А и 500 мл 0,5 М раствора В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622615&_ow=0

8. Построив график зависимости ln k = f(1/Т), для реакции второго порядка вычислите t1/2 при 285 К, если а=в=0,0125 моль/л.

Температура, К 273 293 298

k, мин-1*л/моль 1,17 5.08 6,56

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622636&_ow=0

10. Константа скорости реакции радиоактивного распада радия равна 3,79*10-3 год-1. Определите период полураспада и время, за которое радий распадется на 90 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622637&_ow=0

7. Определите, чему равен титр раствора I2 по As2O3, если 1 см3 его эквивалентен 0,03 г Na2S2O3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622638&_ow=0

22. Какой объем 10 % раствора карбоната натрия плотностью 1,105 г/мл нужно отобрать для приготовления: а) 1 л раствора с титром карбоната натрия равным 0,005 г/мл; б) 1 л раствора с титром карбоната натрия по соляной кислоте равным 0,003 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622640&_ow=0

41. Cколько граммов Na2CO3 содержится в растворе, если на нейтрализацию до NaHCO3 израсходовали 21,4 см3 раствора HCl с титром 0,002 789 г /см3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622641&_ow=0

72. Напишите уравнение реакции ЭДТА с ионами магния. В какой среде следует проводить титрование и почему? Выведите формулу для расчета массы магния, если на титрование затрачено 15,20 мл 0,1050 М раствора ЭДТА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622644&_ow=0

82. Навеску образца массой 1,00 г, содержащего 99,98 % железа, растворили в серной кислоте без доступа воздуха и оттитровали 0,1 н раствором перманганата калия. Сколько кубических сантиметров KMnO4 израсходовали на титрование?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622645&_ow=0

107. При титровании раствора какого галогенида (хлорида натрия или бромида натрия) точность тиоцианатометрического определения будет выше при условии их одинаковой концентрации?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622650&_ow=0

111. Объясните, как зависит скачок титрования от константы устойчивости комплексного соединения, температуры, концентрации дополнительного лиганда и рН среды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622651&_ow=0

20. Из навески стали 2,086 г ванадий перевели в раствор в виде VO2+ и оттитровали 0,10 н раствором сульфата железа (II): VO2+ + Fe2+ + 2H+ = VO2+ + Fe3+ + H2O. Вычислить процентное содержание ванадия в стали по следующим результатам потенциометрического титрования:

V (FeSO4), мл 2,0 10,0 18,0 19,8 20,0 20,2 22,0

Е, мВ 1058 1000 940 901 885 841 830

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622653&_ow=0

50. Из мерной колбы вместимостью 100 мл взяли на титрование 15 мл раствора СН3СООН. В процессе титрования пробы 0,1 н. раствором NaOH были получены следующие результаты:

V(NaOH), мл 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0 11,0

R, Ом 750 625 494 414 349 271 192 71 31

æ•10–3, См/м 1,33 1,6 2,0 2,4 2,9 3,7 5,2 14,0 32,3

Определить массу (г) уксусной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622654&_ow=0

80. При кулонометрическом определении ионов Cu2+ электрогенерируемыми ионами Sn2+ использовался ток 40 мА. Точка эквивалентности при титровании проб объемом 30 мл исследуемого раствора достигается за время 5 мин 08 с. Определить концентрацию исследуемого раствора (в граммах на литр).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622656&_ow=0

110. При определении свинца в цинковой руде методом добавок навеску руды массой m (г) растворили в смеси кислот, восстановили Fe (III) , добавили желатину и разбавили до 200,0 мл. Аликвотную часть раствора объемом 20,0 мл поместили в электролизер и измерили высоту h1 полярографической волны при Е = –0,45 В (н.к.э). При этих условиях ионы меди, цинка, кадмия, железа (II) не мешают определению свинца. После добавления в электролизер стандартного 0,0020 М раствора объемом Vст Pb(NO3)2 получили высоту h2. Рассчитать массовую долю свинца в руде используя следующие данные:

№ задачи 110

m, г 3,0700

h1, мм 28,4

Vст, мл 2,00

h2, мм 32,4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622657&_ow=0

140. Для построения градуировочного графика при рефрактометрическом определении глицерина отменены следующие объемы воды и глицерина и определены показатели преломления полученных смесей:

Объем воды, мл 10 8 6 4 2 0

Объем глицерина, мл 0 2 4 6 8 10

Показатель преломления 1,3330 1,3627 1,3915 1,4211 1,4484 1,4740

Построить градуировочный график для рефрактометрического определения содержания глицерина (в вес. %) в воде, если плотность глицерина 1,26. Определить содержание глицерина в смесях, показатель преломления которых 1,4050 и 1,4580.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622659&_ow=0

170. Молярный коэффициент поглощения свинца с дитизоном при λ = 485 нм равен 6.8•104. Чему равна оптическая плотность раствора, содержащего 3,0000 мкг PbO2 в 5 см3 при измерении в 1-сантиметровой кювете?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622660&_ow=0

200. Для люминесцентного определения бора в руде навеску а растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл. Затем к 1,00 мл раствора добавили спиртовый раствор бензоила и измерили интенсивность люминесценции полученного раствора. Она оказалась IX. Стандартные растворы содержали 4,00; 10,0 и 20,0 мг бора в 100 мл. После прибавления к 1,00 мл каждого стандартного раствора тех же реактивов и в тех же количествах, как и в случае исследуемого раствора, интенсивность люминесценции их оказалась 0,38; 0,65 и 1,08 соответственно. Построить калибровочный график и определить процентное содержание бора в руде:

Номер задачи 200

Навеска руды а, г 0,2500

IX 0,86

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622661&_ow=0

230. При проведении количественного анализа образца, содержащего никель, методом внешнего стандарта для построения градуировочного графика в координатах Nов/Nввнеш.ст – СNi использовали четыре стандартных образца. Для получения достоверных данных каждый стандартный образец и пробу измеряли 3 раза. Данные измерений приведены в таблице:

Образец СNi, % N1(Ni) N2(Ni) N3(Ni)

1-й стандарт 0,80 23700 23520 23350

2-й стандарт 1,20 34943 35155 35695

3-й стандарт 1,45 40840 40886 40990

4-й стандарт 2,40 68200 69801 69776

Проба Х 38007 39750 38810

Внешний стандарт 46954 47038 46684

Определите концентрацию никеля в пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622663&_ow=0

290. К V (мл) 0,05 н раствору соли Ме(NO3)2 (fэкв = ½) прибавили m (г) катионита в Н+-форме. После установления равновесия концентрация соли уменьшилась до с΄. Определить статическую обменную ёмкость (ммоль/г) катионита, принимая молярную массу эквивалента М (1/2 Ме2+):

№ задачи V, мл Ме2+ m, г с΄, моль/л

290 70 Ni 4,5 0,007

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622664&_ow=0

320. Для хроматографического определения никеля на бумаге, пропитанной раствором диметилглиоксима, приготовили три стандартных раствора. Навеску NiCl2 . 6Н2О массой m (г) растворили в мерной колбе вместимостью 50 мл. Для построения градуировочного графика 5,0; 10,0 и 20,0 мл полученного раствора разбавили водой до 50 мл. Анализируемый раствор, содержащий никель, также разбавили водой до 50 мл и измерили высоту пиков, образовавшихся при хроматографировании:

№ задачи

Масса, г Высота пиков, мм

h1 h2 h3 h4

320 0,2453 21,1 37,0 59,1 48,8

Определить массу (мг) никеля в исследуемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622666&_ow=0

1. При взаимодействии 19 г смеси метилового спирта и фенола с бромной водой образовалось 33,1 г осадка. Определите массовую долю (в %) метилового спирта в исходной смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622668&_ow=0

2. Уксусный альдегид массой 0,088 кг окисляют в кислоту. Затем эту кислоту растворяют в воде объёмом 0,0002 м3. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622670&_ow=0

3. В пробирках содержатся растворы глицерина и фенола. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно распознать эти вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622673&_ow=0

4. Напишите структурные формулы веществ, отвечающих формуле C7H16O. Назовите данные соединения и определите, к какому классу они относятся.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622674&_ow=0

5. Составьте структурные формулы следующих веществ: 4-этилпентанол-2; 4-метилгексанол-2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622678&_ow=0

6. При сгорании 2,3 г вещества образовалось 4,4 г диоксида углерода и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622681&_ow=0

7. К 16,6 г смеси этилового и пропилового спирта прибавили избыток металлического натрия, при этом выделилось 3,36 л (н.у.) водорода. Каков количественный состав смеси спиртов? Какая масса этой смеси потребуется, чтобы выделившимся водородом можно было восстановить 17,8 г 1-нитропропана в пропиламин?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622683&_ow=0

8. Определите объем (н.у.) метиламина, который способен прореагировать с 500 г 9,8 %-ного раствора серной кислоты с образованием средней соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622685&_ow=0

10. Определите массу глюкозы, необходимой для получения при брожении 184 г этилового спирта (выход 80%). Определите минимальный объём 20% раствора гидроксида калия с плотностью 1,2 г/мл, который потребуется для поглощения газа, выделившегося при брожении глюкозы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622687&_ow=0

390. Определите изотонический коэффициент для 0,5 М раствора электролита, зная, что 100 г этого раствора содержит 4,2*1022 частиц (молекул и ионов). Плотность принять равной 1,013 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622692&_ow=0

420. Определите концентрацию ионов H+ в растворе, приготовленном путем растворения 10 л хлороводорода, измеренного при температуре 22 °С и давлении 1,1 атм, в 1 дм3 воды. Плотность раствора примите равной 1,01 г/см3, а степень диссоциации электролита a = 1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622695&_ow=0

450. Определите pH раствора, приготовленного путем растворения 5 л хлороводорода, измеренного при температуре 20 °С и давлении 1 атм, в 1 дм3 воды. Плотность раствора примите равной 1,005 г/см3, а степень диссоциации электролита a = 1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622697&_ow=0

480. Вычислите концентрацию ионов Hg2+ в насыщенном растворе йодида ртути (II), если концентрация осадителя (KI) равна 0,015 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622698&_ow=0

510. Напишите уравнение гидролиза в сокращенном ионном виде и вычислите степени гидролиза по катиону и аниону в 0,5 М растворе (NH4)2S.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622699&_ow=0

540. Установите, какой ион является потенциалопределяющим для золя, образовавшегося при сливании 200 мл 0,002 М раствора нитрата свинца (II) и 300 мл 0,002 М раствора йодида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622702&_ow=0

570. Какие из ионов галогенов (F–, Cl–, Br–, I–) могут быть окислены до свободных галогенов двуокисью свинца (PbO2) в кислой среде? Для всех реакций составьте электронно-ионные схемы, подберите коэффициенты и рассчитайте стандартную ЭДС.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622703&_ow=0

600. Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов концентрация ионов Cu2+ равна 1 моль/л, а у другого – 10-3 моль/л? В каком направлении движутся электроны во внешней цепи? Вычислите ЭДС этого элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622707&_ow=0

630. В водный раствор, содержащий по 1 моль/л ионов Al3+, Fe2+, Mg2+, погрузили платиновые электроды и начали медленно увеличивать напряжение. После начала выделения одного из металлов напряжение поддерживалось постоянным. Какой металл и в каком количестве выделился на катоде за 30 мин при силе тока, равной 2А?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622709&_ow=0

690. Вычислите общую, карбонатную и некарбонатную жесткость воды, в 10 л которой содержится 0,41 г Ca(HCO3)2 и 0,91 г MgSO4. Составьте уравнения процессов умягчения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3622713&_ow=0

1. Рассчитайте условный стандартный потенциал каломельного электрода Hg | Hg2Cl2, KCl при 25 С, если при той же температуре стандартный потенциал ртутного электрода Hg22+|Hg равен 0,792 В, а произведение растворимости каломели Ks(Hg2Cl2) = 1,3*10*18.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623669&_ow=0

2. Навеску фосфорного удобрения массой 0,3000 г растворили и перевели в мерную колбу вместимостью 250 мл. 10 мл полученного раствора поместили в мерную колбу на 50 мл, добавили реагент на фосфор и довели до метки дистиллированной водой. Оптическая плотность полученного раствора составила Ах =0,18. Для стандартных растворов, содержащих 1, 2, 3 и 4 мг фосфора в 50 мл, в тех же условиях, оптическая 92 плотность составила соответственно 0,08; 0,15; 0,24 и 0,33. Постройте градуировочный график и определите массовую долю (%) фосфора в удобрении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623671&_ow=0

3. Пробу серебряного сплава массой 2,157 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 см3. Построить кривые титрования в координатах E - V и dE/dV -V, и определить массовую долю (%) серебра в сплаве, если при титровании 25,00 см3 приготовленного раствора 0,1200 М NaCl получили:

VNaCl, см3 16,00 18,00 19,00 19,50 19,90 20,00 20,10 20,50 21,00

Е, мВ 689 670 652 634 594 518 440 401 383

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623673&_ow=0

4. Навеску мха P. schreberi 5,3245 г минерализовали в азотной кислоте и поместили в колбу на 50,00 см3, две пробы по 20,00 см3 поместили в колбы вместимостью 50,00 см3. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,50 мг железа. В обе колбы добавили 1 см3 HNO3 (1:1), 5 см3 10% сульфосалициловой кислоты и довели водой до метки. Вычислить содержание железа во мхе в мкг/г сухого вещества, если при фотометрировании растворов при A = 510 нм в кювете с толщиной слоя 2 см получили следующие данные: Ах = 0,28, а Ах+ст = 0,50.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623674&_ow=0

1.Рассчитайте концентрацию раствора магния сульфата(гептагидрата) по формуле, если показатель преломления равен 1,3552. Показатель преломления растворителя (воды очищенной) 1,3330. Фактор показателей преломления растворов магния сульфата(гептагидрата) приведен в таблице 1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623676&_ow=0

1.Рассчитайте удельное вращение и оцените качество левомицетина по данному показателю, если средний угол вращения 5% спиртового раствора равен + 20,1 с учётом влияния растворителя Длина кюветы 200,01 мм. Удельное вращение должно быть от + 18 до + 21º.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623678&_ow=0

2.Рассчитайте концентрацию раствора калия йодида по формуле, если показатель преломления, измеренный при 15°С равен 1,3406. Показатель преломления растворителя (воды очищенной), измеренный при 15°С, равен 1,3340. Фактор показателей преломления растворов калия йодида приведен в таблице 1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623681&_ow=0

2. Проведите количественный анализ раствора глюкозы для с помощью метода поляриметрии и сделайте вывод. Проведя трижды измерение угла вращения после заполнения поляризационной трубки, получили среднее из трех измерений, равное + 22,60,l=215,5 мм 52,7– удельное вращение глюкозы в градусах.

Ответ: количественное содержание глюкозы в растворе составляет 39,9%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623684&_ow=0

2. В препарате «Феноксиметилпенициллин» определяют поглощающие примеси следующим образом: около 0,1 г препарата (точная масса) растворяют в 4 мл 5 % раствора натрия гидрокарбоната, разводят водой в мерной колбе вместимостью 500 мл до метки и определяют оптическую плотность (A) при длинах волн 268 и 274 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм. Раствором сравнения служат 4 мл 5 % раствора натрия гидрокарбоната, разведенные водой до 500 мл.

Отношение А268/А274=1,22

Оптическая плотность раствора при длине волны 268 нм равна 0,645. Рассчитайте, какая будет оптическая плотность при длине волны 274 нм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623689&_ow=0

3.Определите концентрацию раствора калия бромида, используя данные таблицы 2, если показатель преломления, измеренный при 20°С равен 1,35627.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623690&_ow=0

3.Рассчитайте концентрацию цианокобаламина (в процентах) в пересчете на сухое вещество.

Методика определения. Около 0,1 г (точная масса) препарата растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 500 мл и доводят водой до метки. 25 мл этого раствора переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл и доводят объем раствора водой до метки. Определяют оптическую плотность полученного раствора на спектрофотометре при длине волны 361 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм. Раствор сравнения – вода.

Содержание цианокобаламина пересчитывают на сухое вещество. Содержание влаги в нем 12,0 %, оптическая плотность – 0,341, Е1%1см – 207, точная масса препарата – 0,1000 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623691&_ow=0

4. Определите концентрацию раствора кислоты аскорбиновой, используя данные таблицы 2, если показатель преломления, измеренный при 15°С равен 1,3455.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623692&_ow=0

4. Рассчитайте концентрацию сульфацетамида (сульфацил-натрия) в процентах.

Около 0,1 г (точная масса) анализируемого лекарственного вещества (сульфацетамида) помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в 50 мл воды и доводят объём до метки тем же растворителем, перемешивают (раствор А). 1 мл раствора А помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят раствор водой до метки и перемешивают (раствор Б).

Оптическую плотность полученных анализируемого и стандартного растворов Б измеряют на спектрофотометре при длине волны 261 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм.

В качестве раствора сравнения используют воду.

Приготовление раствора стандартного образца (ГСО) сульфацетамида. 0,1 г (точная навеска) сульфацетамида помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в 50 мл воды и доводят объём до метки тем же растворителем, перемешивают (раствор А). 1 мл раствора А помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят раствор водой до метки и перемешивают (раствор Б).

Оптическая плотность испытуемого раствора равна 0,427; оптическая плотность стандартного образца равна 0,432, точная масса препарата – 0,1010 г., точная масса стандартного образца – 0,1015г.

Оптическую плотность полученных стандартных растворов измеряют на спектрофотометре при длине волны 261 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм.

В качестве раствора сравнения используют воду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623693&_ow=0

Кислые сточные воды содержат 4 г•л-1 H2SO4 . Щелочные сточные воды содержат 2 г•л-1 КОН и 3 г•л-1 K2CO3. Рассчитайте отношение объемов нейтрализуемых сточных вод.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623694&_ow=0

По изотерме адсорбции азота определить удельную поверхность адсорбента (Т = 77К, S0 = 16,2·10-20 м2):

р/ps…………………………………… 0,04 0,09 0,16 0,20 0,30

a , моль/кг…………………………… 2,20 2,62 2,94 3,11 3,58

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623695&_ow=0

По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента (Т = 293К, S0 = 49·10-20 м2). Объем адсорбированного газа приведен к нормальным условиям:

p/ps……………………………………… 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30 0,35

a·102, м3/кг……………………………… 1,15 1,37 1,55 1,71 1,86 1,99

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623697&_ow=0

Проверить теорию кинетики быстрой коагуляции на основании опытных данных по коагуляции гидрозоля селена (η=10-3Па·с, Т=293К):

t,с...………………………... 0 38,5 61,0 89,6 185 303 617

νi·10-14, м-3…………………… 33,5 11,1 8,51 4,98 3,75 1,90 1,20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623698&_ow=0

32. Каковы основные положения теории, используемой для описания адсорбции на микропористых адсорбентах? Как рассчитать общий объем пор у микропористого адсорбента?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623700&_ow=0

57.Для получения золя АgCl смешали 10·10-6 м3 0,02 н раствора КCl и 100·10-6 м3 0,05 н раствора AgNO3. Написать формулу мицеллы этого золя и указать направление движения частиц при электрофорезе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623705&_ow=0

60. Оптические явления, наблюдаемые при падении луча света на оптическую систему. Что такое оптическая плотность?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623708&_ow=0

68.Перед использованием речной воды в производстве ее осветляют, для чего можно применять различные электролиты, вызывающие коагуляцию частичек ила. Рассчитайте расход электролита - коагулятора (кг/сут), если расход воды на предприятии составляет 100000 м /сут, а знак заряда взвешенных частиц ила положительный:

Порог коагуляции по NaNO3 составляет 48 моль/м3. Каков будет расход электролита при замене NaNO3 на К2CrO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623709&_ow=0

79.Коагуляция 10-5 м3 золя AgI наблюдается при добавлении к нему 5 мл электролита Ca(NO3)2 концентрации 0,01 кмоль/м3. На основании теории ДЛФО определите концентрацию 10-6 м3 электролита Al(NO3)3, которая вызывает коагуляцию 10-5 м3 данного золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623710&_ow=0

90.Пользуясь данными задачи 89, вычислить и сравнить время оседания частиц аэрозоля хлорида аммония с высоты 10 м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623712&_ow=0

91.Используя уравнение седиментационно-диффузионного равновесия, вычислить высоту над поверхностью Земли, на которой число частиц в 1 м3 аэрозоля угольного дыма будет уменьшаться в 2 раза, если радиус сферических частиц r = 1·10-8 м; плотность частиц ρ = 1,2·103 кг/м3; плотностью воздуха можно пренебречь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623713&_ow=0

Рассчитайте толщину диффузионного ионного слоя λ, на поверхности пластинки при 300 К в водном растворе, 1л которого содержит 0,05г NaCl и 0,01г Ва(NОз)2 (индифферентные электролиты). Относительная диэлектрическая проницаемость раствора равна 76,5. Во сколько раз изменится λ, если раствор разбавить чистой водой в 4 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623734&_ow=0

Золь иодида серебра получен методом химической конденсации по реакции иодида калия и нитрата серебра в избытке последнего. Написать формулу мицеллы, рассчитать порог коагуляции, указать природу коагулирующего иона, если коагуляция наблюдалась при добавлении 0,5 мл 0,001моль-экв./л раствора иодида калия к 20 мл золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623738&_ow=0

Золь сульфида свинца получен методом химической конденсации при избытке сульфида натрия. Написать формулу мицеллы. При разрушении этого золя явная конденсация наблюдалась при добавлении к 15 мл золя 0,5 мл раствора хлорида магния с концентрацией 0,0001 моль-экв./л. Определить, какой ион является коагулирующим? Рассчитать порог коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623740&_ow=0

Рассчитайте толщину диффузного слоя λ на поверхности пластинки при 298 К в водном растворе, 1 л которого содержит 0,1 г NаNО3. Относительная диэлектрическая проницаемость раствора равна 75. Во сколько раз изменится λ, если раствор разбавить деионизированной водой в 2 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623741&_ow=0

Золь иодида серебра получен смешением равных объемов растворов иодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции для различных электролитов и данного золя имеют следующие значения (ммоль/л):

CCa(NO3)2 = 315;

CNaCl= 300;

CMgCl2 = 320;

CNa3PO4 = 0,6;

CNa2SO4 = 20;

САlCl3 = 330.

Какой из электролитов: КI или АgNО3 взят в большей концентрации для приготовления золя? Дайте обоснованный ответ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623745&_ow=0

Электрофорез золя гидроокиси железа происходил при следующих условиях: градиент потенциала 680 В/м, перемещение частиц за 10 мин на 15 мм, диэлектрическая проницаемость воды равна 81, вязкость 0,001005 Н•с/м2. Вычислить ζ-потенциал частиц золя. Форма частиц – цилиндрическая.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623747&_ow=0

2. Для определения содержания соли в растворе применили метод ионообменной хроматографии. Аликвотную долю анализируемого раствора АlСl3 объемом V(X)= 10,00 мл пропустили через хроматоргафическую колонку с сильнокислым катионитом КУ-2 в Н-форме и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрацией c(NaOH)= 0,1005 моль/л, затратив при этом V(NaOH)= 16,35 мл.

Напишите уравнение реакции ионного обмена между катионитом (R-H) и анализируемым раствором, пропускаемым через катионит, в молекулярном и ионном виде. Рассчитайте титр (г/мл) соли в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623763&_ow=0

2. Содержание аскорбиновой кислоты в лекарственном препарате определяли методом кулонометрнческого титрования. Для этого таблетку препарата растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk=200 мл, довели объем раствора до метки водой и получили исходный анализируемый раствор. Аликвотную долю этого раствора объемом Va=20 мл поместили в кулонометрическую ячейку, прибавили избыток калия бромида н провели кулонометрическое титрование аскорбиновой кислоты электрогенернрованным бромом при постоянном токе I=0,08 А в течение времени t= 11 мин 18 с.

В процессе титрования аскорбиновая кислота окисляется бромом до дегидроаскорбиновой кислоты, при этом одна молекула кислоты реагирует с двумя атома брома.

Рассчитайте содержание (г) аскорбиновой кислоты в таблетке препарата. Молярная масса аскорбиновой кислоты C6H8O6. равна 176,13 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623765&_ow=0

2. По приведенным ниже данным рассчитайте удельный и молярный коэффициенты погашения продукта фотометрической реакции в растворе в пересчете на определяемое вещество. Изменяются ли искомые величины, если изменить длину волны света, концентрацию вещества (в пределах диапазона концентраций, для которого выполняется основной закон светопоглощения), толщину поглощающего слоя?

Определяемое вещество Mn2+

Реагент – Окислитель в кислой среде

Продукт реакции MnO4-

λ, нм 528

Концентрация вещества 2,20 мг/л

l, см 5,00

А 0,484

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623767&_ow=0

2. В двух лабораториях при определении кремния в биологическом материале дифференциально-спектрометрическим методом получили следующие результаты(%):

I- 0,84 0,95 0,91 0,91

II- 0,90 0,82 0,96 0,91 0,81

Существует ли значимое расхождение между результатами двух лабораторий? Если нет, объедините данные в одну выборку, рассчитайте среднее и доверительный интервал (Р=0,95). Если да, проведите расчеты для каждой лаборатории в отдельности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623789&_ow=0

12. Найти коэффициент диффузии частиц высокодисперсной фракции суспензии глины в воде при радиусе порядка 10-7 м. Вязкость среды η=6,5•10-4 н•сек/м2, температура Т = 313K.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623790&_ow=0

13. Изучение быстрой коагуляции суспензии каолина, проводимое путем счета частиц с помощью ультрамикроскопа, дало следующие результаты:

Время коагуляции, с 0 105 180 255 335 420

Общее кол-во частиц в 1 м3 золя, 10-14 5,0 3,90 3,18 2,92 2,52 2,00

Рассчитайте по приведенным данным время половинной коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623792&_ow=0

13.По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность

адсорбента. Т=293 К, S0=49•10-20 м2.

1. Р/Рs……………..0,05 0,10 0,15 0,20 0,30 0,40

А, моль/кг…...………0,36 0,51 0,60 0,68 0,82 0,98

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623795&_ow=0

13.По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность

адсорбента. Т=293 К, S0=49•10-20 м2.

2. Р/Рs…………...….0,06 0,12 0,20 0,30 0,40 0,50

А, моль/кг…...………..0,08 0,16 0,25 0,35 0,45 0,52

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3623796&_ow=0

1. Разложение пероксида водорода на простые вещества протекает как реакция первого порядка. Определите концентрацию Н2О2, оставшегося в растворе через 1 час после начала реакции, если t1/2 = 584 мин, а исходная смесь содержала 0,34 г перекиси в 400 мл раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624008&_ow=0

2. Реакция второго порядка протекает за 20 минут на 25%, если начальные концентрации А и В одинаковы и равны 0,01 моль/л. Определите концентрацию вещества А через 35 минут, если для реакции были взяты равные объемы 0,1 М раствора А и 0,05 М раствора В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624010&_ow=0

3. Разложение некоторого вещества является реакцией первого порядка с энергией активации 231 кДж/моль. При 300 К разложение этого вещества проходит со скоростью 95 % в час. Вычислите температуру, при которой вещество разлагается со скоростью 0,1 % в минуту.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624011&_ow=0

4. По данным зависимости константы скорости реакции от температуры найдите графически энергию активации и вычислите предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса.

Температура, К 823 853 873 903

k*10-5, c-1 2,5 12,3 35,3 114,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624012&_ow=0

5. Газовая реакция Н2 + С2Н4 = С2Н6 протекает по механизму реакции второго порядка. При 610 К период полураспада равен 50 с, если исходная концентрация реагентов одинаковая и равна 2 моль/см3. Определите время, за которое 0,4 моль водорода прореагируют на 80 % в присутствии катализатора, если катализатор понижает энергию активации на 10 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624013&_ow=0

7. Определите порядок реакции C2H4Oгаз = COгаз + CH4,газ и вычислите константу скорости реакции, если общее давление в системе изменялось следующим образом

Время, мин 0 4 7 9 12 18

Р*10-5, Па 0,155 0,163 0,168 0,172 0,178 0,188

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624017&_ow=0

6. Константа скорости реакции равна 3,3 мин 1. Определите концентрацию исходного вещества через 5 минут, если до начала реакции в системе объемом 200 мл содержалось 1,24 моль вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624018&_ow=0

7. Окисление FeCl2 при помощи KClO3 в присутствии HCl протекает как реакция третьего порядка. Константа скорости реакции при 295К равна 1 мин-1*л2/моль2. Вычислите концентрацию хлорида железа через 1,5 часа после начала реакции, если начальные концентрации веществ одинаковы и равны 0.2 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624019&_ow=0

8. Период полупревращения реакции первого порядка при 323,2 К составляет 100 минут, а при 353,2 К - 15 минут. Вычислите температурный коэффициент реакции и определите период полупревращения при 500 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624021&_ow=0

10. Разложение оксида азота (I) на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению:

N2O = N2 + O

Константа скорости реакции при 900 С равна 5*10-4 мин-1. Начальная концентрация реагента 3,2 моль/л. Вычислите скорость реакции в начальный момент времени и в момент, когда произойдет разложение 78 % начального количества оксида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624024&_ow=0

1. Рассчитать молярную массу эквивалента при полной нейтрализации MgCO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624025&_ow=0

2. Рассчитать молярную концентрацию и титр 1,0% - го раствора CaСl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624026&_ow=0

3. Определить количество вещества, содержащегося в 50,0 см3 2,0% - го раствора хлорида натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624027&_ow=0

4. Навеску хлорида натрия, равную 0,1025 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 см3. Определить молярную концентрацию этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624028&_ow=0

5. Определить массу CaCO3, если на его титрование потратили 20,0 см3 раствора HNO3 с концентрацией 0,10 моль / дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624044&_ow=0

6. Рассчитать величину pH раствора уксусной кислоты с титром по едкому натру, равный 0,00400 г / см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624047&_ow=0

7. Определить массовую долю H2C2O4, если на титрование образца массой 5,0 г потратили 50,0 см3 раствора КОН с Т = 0.005500 г / см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624050&_ow=0

8. Определить величину рН в точке эквивалентности при титровании 0,10 М раствора NH4OH 0.2 M раствором HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624051&_ow=0

9. В чем заключается различие для одного раствора двух титров Т (А) и Т (А / Б)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624053&_ow=0

10. Расчет концентрации H+ - ионов и величины pH в растворах сильной кислоты и сильного основания.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624093&_ow=0

1. В результате реакции между едким натром и ортофосфорной кислотой получили соль NaH2PO4. Назовите факторы эквивалентности всех участников реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624094&_ow=0

2. Если в 1,0 дм3 раствора содержится 49 г серной кислоты, то чему равен молярная концентрация эквивалента и массовая доля раствора (плотность раствора равна 1,00 г / см3)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624095&_ow=0

3. Какой объем (см3) воды необходимо добавить к 600 см3 0,250 М раствора КОН, чтобы получить раствор с концентрацией 0,100 М?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624097&_ow=0

4. Определить объем 0,10 М раствора едкого натра, который необходим для нейтрализации 1,00 г уксусной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624099&_ow=0

5. Определить массовую долю CaO в образце массой 1,00 г, если на титрование его расходуется 18,0 см3 0,1 М раствора HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624100&_ow=0

6. В 100,0 см3 0,10 М раствора уксусной кислоты добавили 100,0 см3 0,10 М раствора соляной кислоты. Чему равна величина рН полученной смеси?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624101&_ow=0

7. Назовите и опишите способы приготовления 0,10 М раствора NaCl. Объем взять произвольный.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624102&_ow=0

8. Через 25,0 см3 раствора соляной кислоты с Т (HCl) = 0,006250 г / см3 пропустили газ, содержащий аммиак. На титрование избытка кислоты потратили 8,25 см3 раствора едкого натра с концентрацией 0,152 М. Определить массу аммиака, поглотили.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624104&_ow=0

9. Определить величину рН в точке 50,0% -го титрования 0,05 М раствора уксусной кислоты 0,05 М раствором КОН.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624105&_ow=0

10. Какая связь между константами равновесий сопряженных кислот и оснований?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624106&_ow=0

1. Рассчитать молярную массу эквивалента H2S в реакциях:

а) нейтрализации; б) окисление до серной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624108&_ow=0

2. Рассчитать число ммолей эквивалентов CaCl2 в 25 см3 0,10 Н раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624109&_ow=0

3. Титр раствора соляной кислоты равен 0,003650 г/см3. Рассчитать молярную концентрацию и титр этого раствора по CaО.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624112&_ow=0

4. На титрование навески массой 3,00 г потратили 25,0 см3 раствора серной кислоты с С (1/2 H2SO4) = 0,050 моль / дм3. Рассчитать массовую долю K2CO3 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624113&_ow=0

5. Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе равна 5,00%. Рассчитать молярную концентрацию этого раствора, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 • 10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624114&_ow=0

6. Рассчитать массу NaOH для приготовления 250 см3 раствора с Т (NaOH) = 0,0080 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624115&_ow=0

7. Рассчитать величину рН 0.5 М раствора NaOH, что нейтрализован на 99,0%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624117&_ow=0

8. Рассчитать величину рН буферной смеси содержащей 0,02 М раствор гидроксида аммония и 0,2 М раствор хлорида аммония. К (NH4OH) = 1,8 • 10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624118&_ow=0

9. Какие протолиты называют амфипротонными? Автопротолиз воды, константа автопротолизу воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624120&_ow=0

10. Буферные растворы, их применение в анализе. буферная емкость

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624123&_ow=0

1. Определить количество моль хлорида натрия, содержащийся в 100,0 г 1,0% - го раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624125&_ow=0

2. Сколько моль серной кислоты необходимо взять для приготовления 1,0 дм3 0,10 нормального раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624127&_ow=0

3. Определить массу хлорида натрия, содержащийся в 10,0 см3 0,02 М раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624128&_ow=0

4. Рассчитать навеску соды, если образец растворили в мерной колбе, а на титрование 1/5 части объема колбы потратили 10,0 см3 0,0854 М раствора соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624130&_ow=0

5. Найти величину рН раствора соляной кислоты, если ее плотность равна 1,050 г / см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624131&_ow=0

6. Какую навеску NaNO3 было взято для анализа по методу восстановления NO3- к NH3 , если аммиак, выделившийся поглотили 40,0 см3 0,124 М раствором соляной кислоты, а остаток кислоты оттитровали 22,4 см3 0,1002 М раствором едкого натра?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624132&_ow=0

7. Каким образом провести стандартизацию 0,10 Н раствора серной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624133&_ow=0

8. Сколько г Са(ОН) 2 прореагирует с 10,0 см3 0,10 М раствором НNO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624135&_ow=0

9. Рассчитать величину скачка при титровании 0,05 М раствора НСl 0,025 М раствором NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624137&_ow=0

10. Рассчитать величину рН 0,2 М раствора КОН после разведения его в 2,5 раза

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624138&_ow=0

1. Определить массу NaOH, содержащегося в 2,5 моля эквивалента NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624140&_ow=0

2. В 2 дм3 раствора содержится 0,05 моль эквивалента серной кислоты. Рассчитать молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624141&_ow=0

3. Рассчитать навеску соды для растворения в мерной колбе так, чтобы на титрование 1/10 ее части уходило 10 см3 0,1 М раствора НСl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624145&_ow=0

4. К навеске хлорида аммония массой 1,000 г добавили 20,00 см3 0,100 М раствора едкого натра, избыток которого оттитровали 10,0 см3 0,050 М раствором соляной кислоты. Рассчитать массовую долю аммиака в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624147&_ow=0

5. Рассчитать величину рН 1,0% - ного раствора едкого натра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624149&_ow=0

6. Рассчитать величину рН буферной смеси, содержащей равные объемы 0,10 М растворов HBrО и КВrО. К (HBrО) = 2,2 • 10-9.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624150&_ow=0

7. 10,0 см3 0,5 М раствора NH4OH перетитровано 0,10 М раствором соляной кислоты на 1,0%. Рассчитать величину рН полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624153&_ow=0

8. К какому объема необходимо разбавить 0,50 дм3 2,0 М раствора щелочи, чтобы его концентрация была равна 0,20 М?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624154&_ow=0

9. Приготовили 1,0 дм3 раствора серной кислоты с концентрацией 0,05 моль эквивалентов. Каким образом следует стандартизировать данный раствор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624156&_ow=0

10. Почему раствор Аl2 (SO4)3 имеет кислую среду?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624158&_ow=0

1. Период полупревращения реакции 2-го порядка равен 50 минут при исходных концентрациях реагентов 0,03 моль/л. Определите время, необходимое для протекания данной реакции на 90 % в тех же условиях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624160&_ow=0

2. Вещество А смешали в равных количествах с веществами В и С (а=в=с=0,3 моль/л). Через 4 часа 50% А прореагировало. Определите концентрацию вещества А через 200 минут, если данные вещества взаимодействовали по реакции третьего порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624161&_ow=0

3. Константа скорости разложения ацетондикарбоновой кислоты по уравнению СО(СН2СОО)2 = СО(СН3)2 + 2CO2 при 273 К равна 2,46*10-5 мин-1, а при 313 К - 5,76*10-3. Вычислите % кислоты, прореагировавшей за 3 часа при температуре 350 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624164&_ow=0

4. Щелочное омыление этилового эфира уксусной кислоты характеризуется следующими значениями константы скорости реакции при различных температурах:

Температура, К 273 293 298

Константа скорости, мин-1л/моль 1,17 5,08 6,56

Определите графически энергию активации, вычислите температурный коэффициент скорости реакции в интервале температур от 275 до 295 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624166&_ow=0

5. При 400 К реакция заканчивается за 40 минут, температурный коэффициент константы скорости данной реакции равен 2,8. Во сколько раз быстрее пройдет взаимодействие веществ при повышении температуры от 300 до 500 К?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624168&_ow=0

6. Константа скорости реакции второго порядка равна 3,3 мин 1*л/моль. Определите концентрации исходных веществ через 5 минут, если до начала реакции в системе объемом 200 мл содержалось по 1,24 моль веществ А и В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624170&_ow=0

7. Окисление FeCl2 при помощи KClO3 в присутствии HCl - реакция третьего порядка. Константа скорости реакции при 295 К равна 1 мин-1л2/моль2. Вычислите концентрацию хлорида железа через 2 часа после начала реакции, если исходную смесь приготовили путем сливания равных объемов трех 0,1 М растворов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624171&_ow=0

8. Период полупревращения реакции первого порядка при 323,2 К составляет 100 минут, а при 353,2 К - 15 минут. Вычислите температурный коэффициент реакции и время, необходимое для протекания реакции на 40 % при 500 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624172&_ow=0

10. Газовая реакция H2 + C2H4 = C2H6 протекает по механизму реакции второго порядка. При 610 К период полураспада равен 50 с, если исходная концентрация реагентов одинаковая и равна 2 моль/см3. Определите время, за которое 2 моль водорода прореагируют на 40 % в присутствии катализатора, если катализатор понижает энергию активации на 10 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624173&_ow=0

1.Разложение пероксида водорода на простые вещества протекает как реакция первого порядка. Определите % H2O2, оставшийся в системе через 1 час после начала реакции, если t1/2 = 584 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624177&_ow=0

2.Реакция второго порядка протекает за 10 минут на 25%, если начальные концентрации А и В одинаковы и равны 0,01 моль/л. Определите концентрацию вещества В через 25 минут, если для реакции были взяты равные объемы 0,01 М раствора А и 0,1 М раствора В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624188&_ow=0

3.Зависимость константы скорости (с-1) газовой реакции от температуры описывается уравнением k = 5,4*1011*е-29300/(RT). За какое время при 423 К парциальное давление исходного вещества достигнет 300 мм рт.ст., если начальное давление газа в системе составляло 1 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624192&_ow=0

4. По данным зависимости константы скорости реакции от температуры рассчитайте температурный коэффициент и найдите предэкспоненциальный множитель

Температура, К 823 853 873 903

k*10-5, c-1 2,5 12,3 35,3 114,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624194&_ow=0

5.В течение часа подвергается распаду 1/6 часть некоторого радиоактивного элемента. Определите период полупревращения данного элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624195&_ow=0

6. Константа скорости реакции равна 24 мин-1*л/моль. Определите время, в течение которого израсходуется 90% компонента А, если в начальный момент времени 500 мл раствора содержали 0,1 моль А и 1 моль В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624196&_ow=0

7. Определите порядок реакции

НСООС2Н5 + NaOH = HCOONa + C2H5OH

если начальные концентрации эфира и щелочи одинаковы и равны 0,01 моль/л. Концентрация спирта в различные моменты времени приведена в таблице.

Время, мин 4 5 6

Концентрация C2H5OH, моль/л 3,1710-3 3,6610-3 4,4010-3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624197&_ow=0

8. Константа скорости некоторой реакции при 20 С равна 0,03, а при 50 С - 0,4 усл.ед. Вычислите энергию активации и константу скорости реакции при 30 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624200&_ow=0

9. Для реакции C2H5Cl + OH- = C2H5OH + Cl- зависимость константы скорости реакции от температуры представлена уравнением k = 0,793*1010*Т1/2*е-23000/(RT). Определите температурный коэффициент в интервале температур от 0 до 100 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624202&_ow=0

10. В сосуде имеется 0,025 г радона. Период полупревращения радона 3,82 лет. Какое количество радона (в %мас.) останется в сосуде через 5 лет?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3624204&_ow=0

1. Какой объем в мл раствора H2SO4 (ρ = 1,24 г/мл, массовая доля H2SO4 = 32,61%) потребуется для перевода 0,350 г CaO в CaSO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627166&_ow=0

2. На 50 мл раствора щавелевой кислоты при титровании расходуется 21,16 КОН (Т(КОН) = 0,01234. На 20мл этого же раствора щавелевой кислоты требуется раствора KMnO4. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627168&_ow=0

3. Остаточная жесткость воды равна 0,7 мг-экв/л. Сколько граммов фосфата натрия потребуется для умягчения 20 л воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627169&_ow=0

4. Сколько надо взять 10%-го раствора хлорида бария для осаждения сульфат - ионов из раствора, осаждаемого 0,1769 г сульфата калия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627172&_ow=0

5. Какой максимальный объем в мл раствора хлороводородной кислоты с массовой долей НСl 0,01% можно использовать для промывания осадка AgCl при определении серебра гравиметрическим методом осаждения, чтобы потери массы осадка за счет растворимости не превышали чувствительности аналитических весов (0,0002 г)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627176&_ow=0

6. После прокаливания 0,3680 г доломита масса остатка составила 0,1830 г. Рассчитайте массовую долю (в %) CaCO3 и MgCO3 в доломите.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627178&_ow=0

7. Титр хлороводородной кислоты по гидроксиду натрия равен 0,005250 г/мл. Рассчитать нормальность хлороводородной кислоты и ее обычный титр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627179&_ow=0

8. Определить нормальность раствора нитрата серебра на основании следующих данных: на титровании 20,00 мл раствора содержащегося 2,3804г хлорида калия в 250 мл, израсходованного 18,3 мл раствора нитрата серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627182&_ow=0

9. Сколько граммов пероксида водорода содержится в растворе, требующем для окисления 12,75 мл раствора перманганата калия, 1 мл которого эквивалентен 0,00785 г железа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627184&_ow=0

10. Окрашенный раствор соли железа с молярным коэффициентом погашения 4,25*103, при концентрации железа 5*10-4 г в 50мл имеет значение оптической плотности. Определить толщину поглощающего слоя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627185&_ow=0

10. Определить массовую долю(%) кремния в сплаве, если при фотометрировании по методу трех этанолов были получены следующие результаты:

Параметр Эталон Анализируемый образец

1 2 3

W(Si),% 0,63 1,65 3,86 ?

S Si 0,186 0,414 0,614 0,514

S Al 0,184 0,184 0,184 0,184

Ответ: 2,50%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627186&_ow=0

13. Определить концентрацию цинка (мг/л) в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 10,00 мл этого раствора раствором K4Fe(CN)6 c T(K4Fe(CN)6/Zn)=0.00244 получили следующие результаты:

V(K4Fe(CN)6),мл

0 0,20 0,40 0,50 1,00 1,50 2,00 2,50 3,00

Id , мкА 4 30,0 31,0 30,0 32,0 80,0 200 310 - -

Ответ: 4)195 мг/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627208&_ow=0

14. Навеску цинковой руды массой m г перевели в раствор и полностью выделили из него цинк путем электролиза при силе тока 1,000 А в течение времени t.

Рассчитать массу выделившегося цинка (г) и массовую долю (%) ZnO в руде (выход по току составлял 100%):

Вариант 4

t, мин 20,0

m,г 1,700

Ответ:4)0,4065 г; 29,76%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627209&_ow=0

15. Навеску никель-цинкового феррита содержащего медь, массой m г растворили и получили 100,0 мл раствора. Аликвоту объемом Vал мл поместили в делительную воронку, добавили необходимые реактивы и экстрагировали медь тремя порциями по 10,0 мл этилацетата. Объединенный экстракт довели до 50,00 мл этилацетатом, фотометрировали и получили значения оптической плотности АХ.

Определить массовую долю (%) меди в феррите, используя для построения градуировочного графика следующие данные, полученные в аналогичных условиях экстрагирования и фотометрирования (VСТ мл стандартного раствора CuSO4, концентрация меди в котором составляла 2 мкг/мл):

m,г 0,982

АX 0,580

VАЛ,мл 20,0

VCТ, мл 20,0

АСТ 0,500

Ответ: 3)3,9*10-2%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627211&_ow=0

16. При определении адипиновой кислоты в продукте гидрокарбоксилирования бутадиена методом бумажной хроматографии полученные пятна, проявленные метиловым красным, вырезали, высушили и взвесили. Для стандартных смесей с различным содержанием адипиновой кислоты получили данные:

Масса кислоты, мкг 5 10 15 20

Масса бумаги с пятном, мг 61 106 146 186

Навеску анализируемого образца m мг растворили в V мл воды и порции полученного раствора по 0,05 мл хроматографировали. Масса полученных пятен составила m2 мг.

Определить массовую долю (%) адипиновой кислоты в анализируемом продукте.

m=150 V=20 m2= 107

Ответ: 2,93%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627213&_ow=0

2. Для данного гальванического элемента:

- определите анод и катод;

- напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;

- рассчитайте э.д.с. гальванического элемента.

- в каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого гальванического элемента:

Ag | Ag+ ( 0,01 моль/л) || Zn2+ (0,01 моль/л) | Zn

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627216&_ow=0

3. Для водного раствора данного электролита:

- напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе;

- рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I = .... А, в течение t часов и выходу по току Вт;

- определите, как будет меняться среда у анода и катода в процессе электролиза

- определите, как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице:

Электролит Электроды вт I, А t,4 Замена

MnCl2 медные 0,9 10 2,5 графит

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627218&_ow=0

4. Для пары металлов: Pb - Sn

- определите, возможна ли коррозия металла из данной пары в среде с рН=12 при контакте с воздухом;

- напишите уравнения анодного и катодного процессов;

- предложите для данной пары анодное и катодное покрытие.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627219&_ow=0

1. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций, составьте схемы электронного баланса, определите, что является - окислителем, что -восстановителем:

MnO2 + HCl → Cl2 + MnCl2 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627214&_ow=0

5. Определить направление реакции при стандартных условиях:

Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627220&_ow=0

565. Навеску 0,2775 г соли цинка растворили и после соответствующей обработки оттитровали 6,48 мл раствора, содержащего 0,03876г/мл K4Fe(CN)6. Вычислить процентное содержание ZnO в образце.

Ответ: 29,98%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627221&_ow=0

1. Пользуясь методом ионно-электронного баланса, закончите уравнения реакций:

KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH

I2 + HNO3(p-p) → HIO3 + NO + H2O

Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O

Определите фактор эквивалентности (f=l/z) для окислителя и восстановителя в каждой реакции.

Вычислите молярную массу эквивалента окислителя в 1-ой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627224&_ow=0

2. Указать направление самопроизвольного протекания реакции:

НОСl + Н+ + 2е → Сl- + Н2O

В доказательство приведите стандартные потенциалы соответствующих полуреакций. Напишите ред-окс полуреакции и определите ЭДС реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627225&_ow=0

3. Какая масса сероводорода необходима для восстановления в кислой среде 120 мл раствора перманганата калия с молярной массой эквивалента 0,5?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627226&_ow=0

4. Электронная оболочка атома содержит 26 электронов. Сколько протонов в ядре атома? Указать порядковый номер элемента и написать его электронную формулу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627227&_ow=0

5. Написать электронные структуры ионов и указать валентные электроны:

S4+, S6+, Se2-, С4-

Для первых двух ионов предположить, какая степень окисления более устойчива для данного элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627270&_ow=0

6. Определить, в каком периоде и в какой группе (А или В) находится элемент с порядковым номером 30. Какие свойства будут у него (исходя из степени заполненности валентного уровня)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627271&_ow=0

7. Назовите комплексные соединения, укажите для каждого соединения ЦА, его координационное число, заряд комплексной частицы и дентатность лиганда(-ов).

K2[Cd(CN)4] [La(NH3)6(NO3)2]NO3 Rb3[La(H2O)6(C2O4)3]

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627272&_ow=0

8. Напишите координационные формулы комплексных соединений, приведите уравнения первичной диссоциации этих соединений, для соединения 1 напишите уравнение для расчета константы устойчивости комплексного иона.

пентагидроксохлороплатинат (IV) калия

динитритобис(этилендиамин)кобальт

гексагидридоалюминат (III) лития

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627274&_ow=0

9. Вычислите концентрацию ионов серебра 0,1 М раствора соли [Ag(NH3)2]Cl, если константа нестойкости комплексов равна 7,2*10-8?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627275&_ow=0

10. Объяснить с позиции МВС какой тип гибридизации АО азота реализуется в молекуле NCl3? Какова ее пространственная форма? Полярна ли эта молекула?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627276&_ow=0

2. Напишите уравнения реакций гидролиз в сокращенном ионном виде и укажите, как в результате реакций гидролиза изменилась реакция среды рН в растворах следующих солей:

NaHSO3; MnCl2; (NH4)2CO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627284&_ow=0

3. Вычислите рН раствора NH4NO3 с концентрацией 0,1 моль/л. Соль гидролизуется по катиону NH4+ +Н2O = NH3+H3O+. K(NH4OH) = 1,8*10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627285&_ow=0

4. Вычислить осмотическое давление раствора сахара C12H22O11, если 1 л раствора содержит 85,5 г растворенного вещества, а температура равна 17°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627286&_ow=0

5. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 250 г воды, замерзает при -0,348°С. Вычислить молекулярную массу неэлектролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627288&_ow=0

6. Плотность раствора серной кислоты при 20°С, измеренная с помощью ареометра равна 1,535 г/см3.

Определите массовую долю кислоты в растворе, если в справочнике приведены следующие данные:

1,520 г/см3 62,00%

1,580 г/см3 67,35%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627299&_ow=0

7. Рассчитайте массу кристаллогидрата Li2SO4*H2O, необходимого для приготовления 150 мл раствора с концентрацией соли 4,5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627300&_ow=0

8. Вычислить ионную силу раствора, содержащего 3,28 г Ca(NO3)2 в 200 г воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627311&_ow=0

9. Чему равна молярная концентрация 20%-го раствора НСl, плотность которого d = 1,10 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627312&_ow=0

10. Сколько миллилитров 0,1 н раствора H3РO4 можно приготовить из 80 мл 0,75 н раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627315&_ow=0

1. Рассчитайте ЭДС и максимальную электрическую работу Zn - 02 ГЭ, если кислородный электрод стандартный, a azn в растворе ZnSO4 составляет 0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627317&_ow=0

1. Для реакции 2NO2 = N2O4 при 25°С Кр= 8,9. Определите направление протекания процесса при этой температуре и начальных парциальных давлениях веществ равных: Р(N2O4) = 9*104 Па, P(NO2) = 1,2 *1О4 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627318&_ow=0

2. Какие процессы будут протекать на графитовых электродах при электролизе водного раствора смеси солей CdSO4 и ZnSO4. Какое количество электричества пропущено через электролизер если на катоде выделилось 16,8 л Н2, 112,4г Cd и 32,7г Zn? Покажите вид поляризационных кривых и определите минимальное напряжение, которое необходимо подать на электроды для проведения электролиза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627319&_ow=0

3. Приведите примеры металлов, которые могут корродировать с поглощением кислорода в водном растворе, имеющем рН а) 3,0; б) 8,0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627320&_ow=0

3. Разложение оксида азота (V) в закрытой системе 2N205(r) → 2N204(r) + 02(г) протекает с константой скорости равной 7,9*10-7 с-1. Начальное давление оксида азота (V) составляло 2,5 атм. Вычислите время, за которое давление в системе возрастет до 2,8 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627321&_ow=0

6. Для некоторой реакции второго порядка получены результаты

Время, час 3 7 15 25

С103, моль/л 7,40 5,50 3,63 2,54

Исходные концентрации реагентов одинаковые и равны 0,01 М. Показать графически, что это реакция второго порядка и вычислите среднее значение константы скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627322&_ow=0

7. В некоторой реакции при изменении начальной концентрации от 0,502 до 1,007 моль/л период полупревращения уменьшается от 51 до 26 секунд. Определите порядок реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627323&_ow=0

8. Для реакции разложения арсина зависимость константы скорости от температуры выражается уравнением: lg k = 12,6 - 3546/Т

Вычислите энергию активации реакции при 568 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627324&_ow=0

9. При 25 и 40 С константы скорости реакции разложения гипохлорита натрия равны соответственно 0,0093 и 0,0342 усл.ед. Вычислите энергию активации реакции и температурный коэффициент скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627326&_ow=0

10. Для реакции 2NO2 = 2N2 + О2 при 986 К константа скорости реакции равна 6,72 л/моль*мин, а при 1165 К k = 977 л/моль*мин. Вычислите энергию активации реакции, температурный коэффициент Вант-Гоффа и концентрацию NO2 через 65 минут после начала реакции при температуре 1053 К, если начальная концентрация реагента равна 1,75 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627327&_ow=0

1. При растворении 10 гр хлорида аммония в 233 гр. Воды температура понизилась на 2,8 С. Определить тепловой эффект растворения соли, если удельная теплоемкость раствора 4,18 Дж/г•град.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627394&_ow=0

2. Определить энтальпию образования закиси азота из элементов. Исходя из реакций:

С+2N2О=CО2+2N2 ∆Hр1 = - 556 кДж/моль

С+О2=CО2 ∆Hр2=- 394 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627397&_ow=0

3. Определить температуру, при которой возможно равновесие реакции:

СаСО3(т) → CаО(т) + CO2(г) – 178 кДж, если S°(CаО)=39,8 Дж/моль•К; S°(CО2)=213 Дж/моль•К; S°(CаСО3)=92,8 Дж/моль•К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627398&_ow=0

4. Определите знак изменения энтропии реакции: 2A2(г)+В2(г)=2А2В(ж)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627399&_ow=0

5. Какие термодинамические факторы определяют направление химической реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627400&_ow=0

7. Дать понятия изотермического, изобарного, изохорного, адиабатического процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627401&_ow=0

8. Работа и тепло как форма передачи энергии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627402&_ow=0

9. Могут ли самопроизвольно происходить процессы, в которых энтропия не увеличивается, а понижается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627404&_ow=0

10. Дать понятие интегральной теплоты растворения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627405&_ow=0

1. Получение осаждаемой формы. Требования к осаждаемой форме. Приведите примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627406&_ow=0

2. При гравиметрическом определении серы в виде сульфата бария BaSO4 нашли массу гравиметрической формы - сульфата бария - равной 0,4540 г. Масса исходной навески анализируемого образца составляет 0,7245 г. Рассчитайте массовую долю (%) серы в анализируемом образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627407&_ow=0

3. Источники систематических ошибок и способы их выявления. Случайные ошибки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627409&_ow=0

4. При определении нитратов в арбузах методом прямой потенциометрии получены следующие результаты (мкг/г):

0,28; 0,27; 0,25; 0,32; 0,26.

Рассчитайте среднее значение и его доверительный интервал (при Р=0,95). Оцените воспроизводимость определения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627411&_ow=0

5. При анализе раствора глюконата кальция (мг/10мл) оценено содержание активного компонента:

97,8; 99,3; 99,8; 100,2; 99,5; 99,7; 100,3. Установите, имеется ли промах в анализе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627413&_ow=0

1. Вычислите моляльность и % мол. раствора гидроксида натрия с концентрацией 4,7 н. Плотность раствора 1,175 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627415&_ow=0

2. Осмотическое давление 1 моль бромида калия, растворенного в 8 л воды, равно 5,63*105 Па при 25 С. Определите изотонический коэффициент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627417&_ow=0

3. К 10 см3 бензола (плотность 0,879 г/мл) добавили 0,5548 г нафталина. Температура затвердевания полученного раствора 2,981 С. Определите молярную массу нафталина в бензоле, если температура замерзания чистого бензола 5,5 С, а теплота плавления его 127,4 Дж/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627418&_ow=0

4. При 25 С равновесные концентрации (моль/л) йода в водном слое и в слое четыреххлористого углерода равны 5,16*10-5 и 4,412*10-3. Вычислите коэффициент распределения йода между водой и CCl4 и определите равновесную концентрацию йода в воде, если после взбалтывания раствора с CCl4 концентрация йода в органическом слое стала 0,1088 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627422&_ow=0

1. Теория кислот и оснований.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627423&_ow=0

2. Химическое равновесие. Константа равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627424&_ow=0

3. Скорость реакции. Факторы, определяющие величину скорости химической реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627425&_ow=0

4. Величины, характеризующие количественный состав растворов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627427&_ow=0

5. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 cm3 0,25 н раствора

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627428&_ow=0

1. Как будет изменяться потенциал водородного электрода с увеличением pOH в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627431&_ow=0

2. При хранении таблеток анальгина установлено, что константа скорости разложения при 20 С составляет 1,5*10-9 c-1. Определите срок хранения таблеток (время разложения 10% вещества) при 20 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627432&_ow=0

3. Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в кровь и каломельного электрода с насыщенным раствором KCl. Определить pH и СH крови при 18 С, если ЭДС элемента равна 0,701 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627434&_ow=0

4. Потенциометрический метод определения pH. Какие электроды используются в этом методе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627435&_ow=0

5. Стеклянный электрод. Устройство и принцип действия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627438&_ow=0

7. Что такое молекулярность и порядок реакции? Приведите примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627439&_ow=0

8. Гальванический элемент состоит из цинкового электрода, погруженного а 0,1 М раствор нитрата цинка и свинцового электрода, погруженного в 0,001 М раствор нитрата свинца. Вычислить ЭДС элемента. E0Zn2+/Zn=-0,76В, E0Pb2+/Pb=-0,13 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627441&_ow=0

9. Определить pH желудочного сока человека, если молярная электрическая проводимость его при 370C равна 370 См*см2*моль-1, а удельное сопротивление 0,9 Ом*м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627442&_ow=0

10. Вычислите предельную молярную электрическую проводимость CaCl2 при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627444&_ow=0

1. Способы получения α, β и γ -оксокислот: напишите уравнение реакции общего способа и три уравнения реакций получения α, β и γ -оксокислот.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627446&_ow=0

1. Способы получения ацетона: привести общую схему и три уравнения соответствующих химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627447&_ow=0

1 Сущность метода осадительного титрования. Требования к реакциям в методе осадительного титрования. Виды осадительного титрования (прямое, обратное).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627448&_ow=0

2. Химические свойства аминокислот: привести общую схему и девять уравнений реакций, протекающих за счет наличия аминогруппы в аминокислотах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627450&_ow=0

2. Химические свойства простых эфиров: привести общую схему и шесть уравнений реакций, подтверждающих эти свойства.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627452&_ow=0

2. Аргентометрическое титрование. Сущность метода. Титрант метода. Разновидности методов аргентометрии. Применение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627453&_ow=0

3. Уравнение реакции образования лизил-аргинил-триптофана. Связи, обусловливающие третичную структуру белков.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627455&_ow=0

3. Реакция А.П.Бородина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627456&_ow=0

3. Стандартизация раствора нитрата ртути (II) по NaCl. Указать реакцию, лежащую в основе взаимодействия, условия титрования, индикатор. Привести расчетные формулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627458&_ow=0

4. Лекарственные средства на основе нитросоединений в фармации и медицине. Привести формулы и названия веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627459&_ow=0

4. Представители спиртов, имеющие значение в фармации и медицине. Привести химические формулы и назвать вещества

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627460&_ow=0

4. Чему равна нормальность раствора Na2CO3, если молярная концентрация равна 0,2423 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627462&_ow=0

5. Вычислить количество анилина, образующегося из 500 г нитробензола и 24 г водорода при 100%- ном выходе. Какое из исходных веществ и в каком количестве остается при этом в избытке?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627463&_ow=0

5. Какое количество н-пропилового спирта требуется для получения 1 т пропионовой кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627464&_ow=0

5. Навеска тетрабората натрия 1,6690 г растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 17,50 мл раствора H2SO4 (ТH2SO4/KOH=0,002806). Доказать, что кристаллогидрат тетрабората натрия кристаллизуется с 10 молекулами воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627465&_ow=0

1. Система содержит 0.5 моль идеального одноатомного газа (CV= 3.0 кал/(моль.К)) при P1 = 10 атм и V1 = 1 л. Газ расширяется обратимо и адиабатически до давления P2 = 1 атм. Рассчитайте начальную и конечную температуру, конечный объем, совершенную работу, а также изменение внутренней энергии и энтальпии в этом процессе. Рассчитайте эти величины для соответствующего изотермического процесса.

3.10 Адиабатический процесс: Т1=244 К, Т2=97,6 К, V2=4,0 л, W=ΔU=-220 кал, ΔH=-366 кал. Изотермический процесс : Т1=Т2=244 К, V2=10,0 л, W=-558 кал, ΔU=ΔH=0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627873&_ow=0

2. Определите изменение внутренней энергии при испарении 1 кг воды при нормальной температуре кипения, если теплота испарения равна 2258,7 Дж/кг. Считать пар идеальным газом и пренебречь объемом жидкости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627874&_ow=0

3. В резервуаре при 298 К находится неизвестный газ; предполагается, что это азот или аргон. При внезапном расширении 5*10-3 (5 л) этого газа до 6*10-3 м3 (6 л) его температура упала примерно на 20 С. Какой газ содержится в резервуаре?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627875&_ow=0

4. Четыре моля кислорода, находящиеся в объеме 20 л при температуре 270 К, адиабатически расширили против внешнего давления 600 торр до утроения объема. Рассчитайте конечную температуру, совершенную работу, изменение внутренней энергии и энтальпии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627876&_ow=0

1. Дайте определение основным понятиям химической кинетики:

в) порядок реакции: общий и частный порядок реакции, псевдопорядок,

г) скорость реакции: средняя, истинная,

ж) энергия активации,

з) катализ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627878&_ow=0

3. Сформулируйте закон действующих масс для скорости химической реакции, запишите его математическую форму на примере конкретной реакции. Нахождение средней скорости в интервале времени t1- t2 и истинной скорости в момент времени t.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627879&_ow=0

4. Охарактеризуйте необратимые реакции: а) 0 порядка, б) 1 порядка, в) 2 порядка.

Приведите дифференциальную и интегральную формы соответствующих кинетических уравнений. Выведите интегральное кинетическое уравнение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627881&_ow=0

5. Дайте характеристику величины время полупревращения для реакций: а) 0 порядка, б) 1 порядка, в) 2 порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627882&_ow=0

6. Приведите примеры реакций 0, 1, 2 порядков. Рассмотрите кинетическую кривую для реакций 1 порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627883&_ow=0

12. Получены следующие экспериментальные данные по адсорбции на древесном угле уксусной кислоты из 200 мл водных растворов уксусной кислоты.

Концентрация растворов

уксусной кислоты до адсорбции Со, моль/л 0,503 0,252 0,126 0,0628 0,0314 0,0157

Концентрация растворов уксусной кислоты после адсорбции Сравн, моль/л 0,434 0,202 0,0899 0,0348 0,0113 0,0033

Масса адсорбента (угля) m, г 3,96 3,94 4,00 4,12 4,04 4,00

Докажите что эти данные описывают изотерму адсорбции Фрейндлиха: А = K Сравн1/n, где А - количество граммов адсорбированной кислоты. Оцените константы уравнения К и n.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627884&_ow=0

13. Приведите классификацию сложных реакций. Сформулируйте положение о независимом протекании отдельных стадий сложной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627885&_ow=0

15. Реакция I порядка проходит на 34,5 % за 4,9 мин при 298 К. Какова константа скорости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627887&_ow=0

16. Рассмотрите кинетику обратимых реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627888&_ow=0

22. Сформулируйте основные положения теории активных столкновений Аррениуса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627889&_ow=0

24. Охарактеризуйте энергию активации, предэкспоненциальный множитель, стерический фактор с точки зрения теории активных столкновений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627890&_ow=0

25. Особенности взаимодействий между молекулами адсорбата и адсорбента при физической и химической адсорбции. Влияние температуры на процесс сорбции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627891&_ow=0

26. Температурный коэффициент скорости реакции y равен 3,2. Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции, если температуру повысить на 40 C?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627892&_ow=0

27. Во сколько раз различаются значения среднеквадратичного сдвига для частиц золя с радиусами 2*10-6 и 2*10-8 м?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627893&_ow=0

31. При 583K AsH3 (газ) разлагается с образованием As (тв.) и Н2 (газ). Во время реакции при постоянных объеме и температуре общее давление в системе изменяется следующим образом:

t, час 0 5,6 6,5 8,0

P, Па*10-3 97,75 107,41 109,05 111,35

Показать, что реакция разложения AsH3 является реакцией 1 порядка, вычислить константу скорости этой реакции и время полупревращения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627894&_ow=0

32. Охарактеризуйте основные понятия катализа. Укажите значение катализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627895&_ow=0

32. Электроосмотический метод измерения электрокинетического потенциала. Практическое применение электроосмоса в фармации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627897&_ow=0

33. Охарактеризуйте сущность гомогенного катализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627898&_ow=0

33. Электролитная коагуляция гидрофобных дисперсных систем. Порог электролитной коагуляции, коагулирующая способность. Правило Шульце - Гарди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627899&_ow=0

34. Приведите примеры гомогенного катализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627900&_ow=0

42. Какой катализ называется специфическим кислотно - основным? Рассмотрите его сущность.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627901&_ow=0

49. Какова вязкость глицерина, если из капилляра длиной, равной 6*10-3 м, радиусом сечения r = 14*10-3 м он вытекает со скоростью v/τ = 14 * 10 м3/сек под давлением P=200 Н/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627903&_ow=0

55. Термическое разложение ацетальдегида при 518 С в газовой фазе протекает по уравнению: 2СН3СНО → 2СН4 + 2СО. Начальное давление системы равно 363 мм. рт. ст. Докажите, что реакция относится к реакциям 2 порядка, если известно:

t, c 42 105 300 450

Р (мм, рт. ст.) СН3СНО 329 289 211 174

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627904&_ow=0

56 Причины, вызывающие процесс студнеообразования растворов ВМС. Студни, свойства: синерезис, диффузия, периодические реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627905&_ow=0

64. Определить теплоту активации (ΔН) гидролиза карбамида при Т = 338 К, если константы скоростей этой реакции при Т = 323 и 353K соответственно равны 0,58*10-5 и 0,26*10-3 мин-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627906&_ow=0

76. Рассчитайте радиус мицелл ПАВ в водной среде, считая их сферическими, следующим данным: коэффициент диффузии мицелл при 313K равен 0,69*10-11 м2/c, вязкость дисперсионной среды 8*10-4 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627908&_ow=0

80. Введением катализатора энергия активации реакции при 20 С снижена на 30 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627909&_ow=0

4. Постройте кривые титрования 0.05000 М раствора тетрабората натрия 0.10000 М раствором соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627911&_ow=0

6. Определить концентрацию KCN в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл раствора 0,1000Н нитратом серебра получили следующие результаты:

V, AgNO3 , мл 5,0 7,0 9,0 9,5 9,9 10,0 10,1 10,5 11,0

E, mB -252 -216 -153 -116 24 326 340 340 340

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627912&_ow=0

8. При анализе алюминиевого сплава на кремний по методу одного эталона получили почернение (S) линий гомологической пары в спектрах эталона (SSi=1,09 и SAl =0,37 при CSi=0,95%) и исследуемого образца (SSi=0,86 и SAl=0,34). Найти содержание кремния в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627913&_ow=0

11. При исследовании зависимости величины пика сурьмы от времени накопления для концентраций 4 ∙ 10-6 моль/л были получены следующие данные:

t, мин 3 7 10 14 18

I, мкА 15,4 36,0 50,9 72,0 92,8

Из навески минерала 0,55 г после растворения в 100 мл кислоты и при времени накопления 12 мин был получен пик при 45,6 мкА. Определить содержание сурьмы в минерале (в %).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627914&_ow=0

12. Построить кривые титрования и подобрать индикаторы: з) 0,1 Н CH3NH2 0,1Н раствором НСl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627915&_ow=0

13. Построить кривые титрования по методу осаждения: а) 0,1Н AgNO3 0,1Н раствором NH4SCN.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627916&_ow=0

14. Построить кривые титрования по методу комплексообразования: а) 0,05 Н KBr 0,05 Н раствором Hg(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627917&_ow=0

18. Рассчитать электрохимический эквивалент трёхвалентного металла, если в результате электролиза раствора его соли при токе 3 А выделяется в течении 35 мин 0,5815 г металла. Какой это металл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627918&_ow=0

20a. При определении ванадия по методу добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. В одну из них добавили навеску соли ванадия, содержащую 0,0030г ванадия. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание ванадия в стали, если про фотометрировании растворов получили следующие результаты:

а, г 0,5000

Dx 0,20

Dx+ст 0,48

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627919&_ow=0

21. Определить величину предельного диффузионного тока цинка, если с = 3•103 ммоль/л, D = 0,72•10-5 см2•сек-1, m = 3 мг/сек, τ = 4 сек.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627920&_ow=0

22. Рассчитайте погрешность титрования 10,0 мл 0,1000 М раствора соляной кислоты 0,1000 М раствором гидроксида натрия с индикатором метиловым оранжевым (pT 4.0).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627921&_ow=0

30. Вычислить процентное содержание калия в исследуемом образце, если активность чистого хлорида калия 1800 имп/мин, а активности исследуемых образцов (Ах) следующие:

Образцы 1 2 3 4 5

Ах, имп/мин 220 398 798 616 480

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627922&_ow=0

31. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора V(III) раствором K2Cr2O7 в сернокислой среде при рН 0: а) с ферроином (интервал перехода индикатора равен E0инд ± 0,06В).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627923&_ow=0

32. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Mo(V) раствором NH4VO3 в сильнокислой среде: а) с дифениламином (интервал перехода индикатора равен E0инд ± 0,03В).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627924&_ow=0

44. Вычислить процентное содержание воды в ацетоне, если на титрование 4 г его израсходовали 5,00 мл реактива Фишера с титром по воде 0,002000.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627925&_ow=0

70. Найдите гравиметрический фактор при определении Na2S2O3 если гравиметрической формой является BaSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627926&_ow=0

Давление пара теллура Te(ж) при 671 С и 578 С соответственно составляет 1,885*103 Па и 4,46*102 Па. Рассчитайте среднее значение молярной теплоты испарения теллура в этом температурном интервале.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627927&_ow=0

8.Постройте графическую зависимость в координатах lnp от 1/Т и вычислите теплоту испарения циклогксана по следующим эксперементальным данным:

Т,К 295 313 328 347

р, мм рт.ст 76 190 342 608

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627928&_ow=0

1. При определении свинца использован органический реагент, образующий с ионами свинца окрашенный комплекс состава 1:1. Концентрат из водной вытяжки анализируемого образца содержит 2,07•10-3 г/л Pb2+ и избыток реагента. Оптическая плотность концентрата 0,63 (λ=440 нм, l=1,0 см). Вычислите молярный коэффициент светопоглощения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627929&_ow=0

2. Вычислить титр раствора гидроксида натрия, если на титрование навески фосфорной кислоты массой 0,1254 г с фенолфталеином пошло 13,45 мл титранта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627930&_ow=0

3. Образец гексагидрата нитрата марганца(II) растворили в воде и получили 200,0 мл раствора. На титрование 10,00 мл полученного раствора израсходовали 13,50 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,0500 моль/л. Рассчитать массовую долю марганца в образце в %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627931&_ow=0

3. Для приготовления стандартного раствора циркония навеску ZrOCl2•8H2O массой 0,3533 г растворили в 100 мл HCl. В мерные колбы вместимостью 50,00 мл поместили 1,00; 1,20; 1,50; 1,70; 2,00 мл стандартного раствора, прибавили галлоцианин МС (цирконин) и довели до метки водой. Измерили оптическую плотность относительно первого раствора. Получили Аотн для второго, третьего, четвертого и пятого растворов соответственно: 0,100; 0,235; 0,330; 0,470. Навеску циркониевого сплава массой 0,1242 г растворили в 100 мл смеси кислот. В мерную колбу вместимостью 50 мл отобрали аликвоту 2,00 мл, добавили цирконин и довели до метки. Измерили Аотн.х=0,380. Вычислить массовую долю циркония в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627932&_ow=0

4. Образец новокаина гидрохлорида C13H20N2O2∙HCl, загрязненного примесями, массой 1,0350 г растворили в воде и получили 250,0 мл раствора. На титрование аликвотной доли 10,00 мл в присутствии соляной кислоты и избытка бромида калия пошло 3,05 мл 0,04863 моль/л раствора нитрита натрия. Вычислить массовую долю новокаина гидрохлорида в образце

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627934&_ow=0

4. В мерные колбы объемом 25,00 мл поместили 6,00 и 9,00 мл стандартного раствора соли железа(III) с титром 0,01000 мг/мл. В третью колбу ввели 20,00 мл анализируемой сточной воды. После прибавления фотометрического реагента и разбавления растворов водой до метки оптические плотности растворов соответственно составили 0,33; 0,68; 0,51. Вычислите массовую концентрацию железа(мг/л) в сточной воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627935&_ow=0

5. Для определения калия в минеральном удобрении навеску массой 1,000 г при нагревании растворили в воде, перенесли в мерную колбу вместимостью 250,0 мл и отфильтровали. Фильтрат разбавили водой в 50 раз. При фотометрировании в пламени сила тока составила 18,5 мкА. При фотометрировании в аналогичных условиях стандартных раствора хлорида калия были получены следующие данные:

С(К), мг/л 5,00 10,00 15,00

I, мкА 8,0 15,0 24,0

Найдите массовую долю хлорида калия в удобрении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627936&_ow=0

7. До какого объема следует разбавить 1 л 0,2 М раствора азотной кислоты, чтобы получить раствор с Т(HNO3) = 0,000365?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627937&_ow=0

7. Рассчитайте концентрацию гипохлорит-ионов в 0,02 М растворе хлорноватистой кислоты, если степень ионизации кислоты равна 0,12%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627938&_ow=0

22. Каким объемом раствора серной кислоты с Сэ = 8,0 моль/л можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18% раствора карбоната натрия (ρ = 1,2 г/мл)? Какой объем займет выделившийся газ при н.у.?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627939&_ow=0

22. В 1,0 л насыщенного раствора сероводорода содержится 4,0 г H2S. Рассчитайте рН этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627940&_ow=0

37. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора нитрата аммония, содержащего 8,00*10-3 г/мл соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627941&_ow=0

52. Вычислите коэффициенты активности и активность ацетат-ионов в 0,1 М растворе уксусной кислоты в присутствии 0,02 М раствора нитрата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627942&_ow=0

52. Вычислите pH 0,7% раствора гидроцитрата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627943&_ow=0

67. Рассчитайте значение реальной константы диссоциации HClO в 0,05 М растворе сульфата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627944&_ow=0

67. Буферный раствор получили смешением 30,0 мл 0,5 М раствора уксусной кислоты и 20,0 мл 0,5 М раствора ацетата натрия. К полученному раствору добавили 20,0 мл 0,1 М раствора серной кислоты. Рассчитайте буферную емкость исходного раствора и изменение рН при добавлении сильной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3627946&_ow=0

1. Основные признаки объектов коллоидной химии. Классификация поверхностных явлений. Как рассчитать полную поверхностную энергию?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628276&_ow=0

1. Дать понятие изоэлектрической точки (ИЭТ). Какова связь ИЭТ с произведением растворимости ПР соли, с рН среды ? Пояснить на примерах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628279&_ow=0

1. Дать характеристику основных методов получения дисперсных систем. Чем они отличаются? До каких размеров можно получить дисперсные частицы каждым их этих методов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628281&_ow=0

1. В чем сущность и какова природа броуновского движения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628282&_ow=0

2. Изотермы адсорбции и поверхностного натяжения растворов ПАВ. Связь между адсорбционными уравнениями Гиббса и Ленгмюра. Уравнение Шишковского.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628284&_ow=0

2.Что такое порог коагуляции? От чего зависит коагулирующее действие электролитов? В чем суть правила Шульце-Гарди и почему оно отличается от соотношений, вытекающих из теории ДЛФО?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628286&_ow=0

2. Ультрамикроскопия как метод исследования дисперсных систем. Чем отчается этот метод от световой микроскопии? Кем впервые был сконструирован ультрамикроскоп? Дать схему хода лучей в этом приборе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628288&_ow=0

2. Моделирование реологических свойств тел. Модель Кельвина-Фойгта и ее математическое выражение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628289&_ow=0

3. Рассмотреть способы определения численных значений поверхностного натяжения. Что такое сталагмометр и для чего он предназначен?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628291&_ow=0

3. При взаимодействии раствора хлорида цинка с избытком желтой кровяной соли образуется гидрозоль смешанного ферроцианида цинка K2Zn[Fe(CN)6] . Написать формулу мицеллы данного гидрозоля и проиллюстрировать строение двойного электрического слоя этих частиц.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628297&_ow=0

3. По приведенной ниже зависимости, пользуясь уравнением Геллера, рассчитать радиус частиц золя гидроксида железа:

D……. 0,704 0,518 0,387 0,237

λ, нм… 440 490 540 630

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628298&_ow=0

3. Рассчитать высоту, на которой концентрация частиц боксита уменьшилась в «е» раз, если учесть, что сферические частицы имеют удельную поверхность дисперсной фазы 108 м -1, а плотность 4000 кг/м3. Плотность среды 1 г/см3 при 293 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628301&_ow=0

4. На основании экспериментальных данных Хюфнера показать графически применимость закона Бугера-Ламберта-Бера для растворов оксигемоглобина:

Концентрация, % 0,01754 0,01408 0,01333 0,00826

Коэффициент адсорбции А 1,3487 1,0793 1,028 0,6341

Воспользоваться уравнением, приведенным в варианте 18

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628305&_ow=0

4.Считая, что относительная диэлектрическая проницаемость 0,1 ммоль/л водного раствора хлорида кальция линейно изменяется от 87,8 до 69,7 при повышении температуры от 273 до 323 К, построить график изменения толщины диффузной части двойного электрического слоя в зависимости от температуры. Дополнительные сведения взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628307&_ow=0

4. Сведберг и Никольс при определении эквивалентного радиуса частиц сульфида мышьяка методом центрифугирования обнаружили, что частицы переместились с расстояния в 3,6 до 4,73 см от оси вращения при скорости 10920 об/мин. Вязкость среды 1 спз, ее плотность 1,002 г/см3; плотность дисперсной фазы 3460 кг/м3. Радиус частиц оказался 74 нм. За какое время частицы сульфида мышьяка прошли указанное расстояние при этих условиях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628308&_ow=0

5. Установить, к какому структурному типу сорбентов можно отнести молекулярные сита, если при сорбции на них паров воды при 353 C получены следующие экспериментальные данные:

Р*10-2,Па 1,33 2,66 5,32 9,3 17,3

Г*103,кмоль/кг 7,14 7,7 8,34 8,8 9,33

Давление насыщенного пара 472 гПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628310&_ow=0

5. Гидрозоль кремнезема, полученный из силиката натрия путем ионного обмена, после термообработки содержит аморфные частицы плотностью 2,2 г/см3. Оценить поверхностное натяжение кремнезема на границе с водным раствором, если растворимость при 298 К макрофазы составляет 0,015% (масс.), а частиц с удельной поверхностью 80 м2/г равна 0,016% (масс.).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628314&_ow=0

13. Вычислить мольную рефракцию уксусной кислоты, если показатель преломления n20D=1.3690, а плотность 1.2493 г/см3. Сравните найденную рефракцию с вычисленной по таблицам атомных рефракций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628316&_ow=0

23. Для определения меди в цветном сплаве из навески 2.000 г после растворения обработки аммиаком было получено 500мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете толщиной 10 см была 0.167. Определить процентное содержание меди в сплаве, если молярный коэффициент погашения равен 423

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628318&_ow=0

33. Определить концентрацию ионов меди в растворе, если известно, что при 30 С значения потенциала медного электрода, погруженного в раствор CuSO4 составляет 0.2 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628319&_ow=0

43. Вычислите удельную и эквивалентную электропроводимость 0,02 М раствора нитрата серебра, если к ячейке с круглыми электродами диаметром 1,6 см и расстоянием между ними 10 мм приложено напряжение 0,8 В при силе тока 5 мА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628320&_ow=0

10. Из раствора додецилсульфата натрия с поверхностным натяжением 38 мН/м "выдут" мыльный пузырек воздуха радиусом 1 см. Чему равно избыточное давление воздуха внутри пузырька ? (ответ дайте в единицах физической атмосферы)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628322&_ow=0

110. Вычислите площадь поверхности, приходящуюся на 1 молекулу стеариновой кислоты, и толщину мономолекулярной пленки, покрывающей поверхность воды, если известно, что 1 мг стеариновой кислоты покрывает поверхность воды, равную 0.419 м2. Молярная масса кислоты равна 284.48, плотность 0.847 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628323&_ow=0

312. Граница седиментации (граница между мутной и прозрачной частями раствора) сывороточного глобулина в фосфатном буферном растворе при 26 С измерена как функция времени при числе оборотов центрифуги 44000 мин–1:

t, мин 30 50 70 90 110 130 150 170

х*, см 4.72 4.79 4.86 4.93 4.99 5.06 5.13 5.21

* х – расстояние от оси вращения

Определите по этим данным коэффициент седиментации, а также молярную массу белка, зная, что коэффициент диффузии равен 5.27 ×10–7 см2/с, удельный парциальный объём белка 0.745 см3/г, плотность буферного раствора 1.013 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628326&_ow=0

412. По данным равновесного центрифугирования определите молярную массу и число агрегации мицелл тауродеоксихолата натрия (один из компонент желчных солей, ответственных за переваривание пищи; мол. вес 521.4 г/моль). К данным относится: температура 20 С, плотность растворителя (0.5 моль/л NaCl) 1.0186 г/см3, удельный парциальный объём мицелл 0.76 см3/г, угловая скорость вращения 1466 с–1. Конструкция центрифуги позволяла измерять градиент концентрации dc/dx и концентрацию на определённом расстоянии х от оси вращения. При х = 6.9121 см было определено с = 0.06639 г/дл и dc/dx = 0.2230 (г/дл)/см. (Обратите внимание, что ед. измерения концентрации не имеют значения для решения).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628327&_ow=0

812. Исследование быстрой коагуляции золя селена добавлением 180 ммоль/л KCl привело к следующим результатам:

t, с 0 7.0 15.0 20.2 28.0 57.0 167

v ×10–9, см–3 32.2 24.1 19.9 16.7 14.2 10.1 4.3

Определите константу скорости коагуляции, удовлетворяющую этим данным, и сравните её с тем, что ожидается из теории быстрой коагуляции при 17 °С и вязкости растворителя 1.0 сПз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628331&_ow=0

1. Никелевый и кобальтовый электроды помещены в растворы их солей. В каком соотношении должны быть взяты концентрации ионов данных металлов, чтобы их потенциалы были одинаковыми?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628348&_ow=0

2. Определите электродный потенциал магния, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов магния 0,025 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628351&_ow=0

2. Микрокристаллоскопическая реакция на ион Мg2+ в виде соли MgNH4PO4 удается с предельно разбавленным раствором, содержащим 1,2  10-5 г/см3 Мg2+. Минимальный объем – 0,001 см3. Найдите открываемый минимум.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628356&_ow=0

47. Пользуясь данными табл. 1, напишите уравнения реакций, используемых при проведении анализа, и рассчитайте:

а) величину пробы для анализа (г);

б) количество осадителя (мл);

в) величину аналитического множителя (фактор пересчета);

содержание определяемого вещества (или элемента) в анализируемом объекте (г или %).

№п/п Анализируемый объект Определяемое вещество Схема анализа Осадитель Вес весовой формы Осаждаемая форма осадка

47 FeCl3∙6H2O, содержащий около 75% основного вещества Fe FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 4%-ный раствор аммиака NH4OH 0,1452 Аморфная

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628362&_ow=0

107. В приведенных примерах (табл. 5) рассчитать и построить кривую титрования 100 мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Концентрацию ионов водорода принять равной 1 моль/л (молярная концентрация эквивалента).

№ п/п Титруемое вещество Рабочий раствор

107 FeSO4 0,10 М MnO2 0,10 M

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628363&_ow=0

158. Молярный показатель погашения иона никеля (II) в растворе при λ = 445 нм найден равным 15000 л•моль–1•см–1. Рассчитайте удельный и молярный показатели погашения азотнокислого никеля Ni(NO3)2 в том же растворе при той же длине волны.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628364&_ow=0

168. Уксуснокислый раствор объемом 1000 мл содержит 0,0680 г растворенного препарата витамина В2. Отобрали 10 мл этого раствора и разбавили до 100 мл водой, измерили оптическую плотность Ах = 0,574 полученного раствора при λ = 267 нм в кювете с ℓ = 1см. Рассчитайте процентое содержание витамина В2 (М = 664 г) в анализируемом растворе, если молярный коэффициент погашения равен E = 32000 л·моль–1·см–1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628368&_ow=0

260. Для двух водных растворов хлорида железа с его содержанием С1 = 5,80% и С2 = 8,60% найдены показатели преломления, равные соответственно n1 = 1,412 и n2 = 1,522. Рассчитать рефрактометрический фактор F.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628384&_ow=0

263. Растворяют 0,1 г металлического цинка, содержащего примесь кадмия, в 50 мл соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 6 моль/л и разбавляют раствор водой до 250 мл. Переносят в электролизер 25 мл полученного раствора и снимают полярограмму. При потенциале –0,65 В высота пика кадмия составляла 60 мм. К этому раствору добавляют 5 мл раствора хлорида кадмия с молярной концентрацией эквивалента 0,00005 моль/л, после чего высота пика кадмия увеличивается до 140 мм. Определить содержание кадмия в металлическом цинке (в %).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628386&_ow=0

309. Для определения концентрации HCl используют зависимость удельной электропроводности χ от содержания кислоты в растворе:

СHCl, моль/л 0,004 0,007 0,015 0,030 0,060 0,121 0,243

χ·10–4, См·см–1 2,5 3,8 5,0 8,0 12,3 21,0 36,3

Построить по этим данным калибровочный график в координатах lgχ – lgCHCl и с его помощью определить концентрацию хлористоводородной кислоты и ее содержание (в г), если ее удельная электропроводность равна 9,2·10–4 См·см–1, а для определения взяли 30 мл HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628387&_ow=0

358. При анализе смеси, содержащей пиррол с неизвестной массой mх, в нее добавили 10 мг внутреннего стандарта – гексиламина. Приготовили 5 модельных растворов с заданным соотношением массы mст внутреннего стандарта и массы m пиррола и провели хроматографирование этих проб. Измерили отношение площадей их пиков на хроматограммах Sст/S и получили следующие результаты:

Sст /S 0,224 0,300 0,342 0,388 0,419

mст/m 0,172 0,232 0,262 0,301 0,326

Затем провели хроматографирование анализируемой пробы и нашли Sст/Sх=0,285. По полученным данным постройте градуировочный график в координатах Sст/S – mст/m, найдите по графику отношение mст/mх и рассчитайте массу mх пиррола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3628389&_ow=0

Последовательная реакция первого порядка протекает по схеме А k1→P k2→B

Начальная концентрация исходного вещества равна [А]0. Вычислите:

1) коэффициенты максимума кривой [Р]=f(τ) (максимальную концентрацию промежуточного продукта и время ее достижения); 2) время достижения τ1 концентрации исходного вещества [А]1 3) концентрации Р и В в момент времени τ 1; 4) время, за которое концентрация промежуточного продукта станет равной [Р]1 5) координаты точки перегиба кривой [В] = f(τ); 6) точку пересечения кривых [А] = f(τ) и [Р] = f(τ); 7) постройте графики зависимостей концентрации А, Р и В от времени.

[А]0, моль/л [А]1 моль/л [Р]1 моль/л k1 мин-1 k2 мин-1

1,5 0,015 0,01 0,1 0,05

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630621&_ow=0

4. Объём V вещества (отнесённый к 273 К и 1,01 *105 Па) адсорбированного 1 г адсорбента при 273 К и различном давлении, приведён в таблице:

1) постройте изотерму адсорбции V=f(p) и p/V=f(p);

2) опишите изотерму адсорбции с помощью уравнения Лэнгмюра;

3) определите адсорбцию (м3/г) при максимальном заполнении адсорбента;

4) определите степень заполнения адсорбента при давлении P1;

5) определите, при каком давлении газа степень заполнения адсорбента составит 0,4.

T,K Адсорбент Адсорбат P1*10-4, Па P*10-3, Па V*106, м3/г

273 BaF2 CO 5.0 11.30 24.40 44.50 61.00 82.50 2.01 3.72 5.30 6.34 7.30

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630624&_ow=0

5. Рассчитайте общее число частиц n при коагуляции тумана минерального масла для следующих интервалов времени: 60, 120, 240, 480 и 600 с. Средний радиус частиц равен г = 2*10 -7 м, массовая концентрация частиц в 1м3 составляет 25* 10-3 кг, плотность частиц ρ = 0,97*103 кг/м3. Время половинной коагуляции равно 240 с. Построите кривую изменения общего числа частиц в координатах n=f(t).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630625&_ow=0

1. Используя уравнение БЭТ, рассчитайте удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции бензола при 293 К. Площадь, занимаемую молекулой бензола, примите равной 0,49 нм2.

p/pS 0,04 0,08 0,16 0,22 0,27 0,36

А, моль/кг 0,348 0,483 0,624 0,724 0,805 0,928

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630629&_ow=0

2. Используя закономерности светорассеяния в соответствии с теорией Рэлея и ослабления светового потока в соответствии с законом Бугера-Ламберта-Бера, рассчитайте радиус частиц дивинилстирольного латекса по результатам измерения оптической плотности D в

Концентрация латекса, г/л 0,2

λ, нм 400

D 0,347

Плотность и показатель преломления дисперсной фазы равны 0,945 г/см3 и 1,653; показатель преломления воды 1,333.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630631&_ow=0

1. Рассчитайте и укажите степень окисления атомов элементов для предложенных частиц. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель (Ox и Red).

CO2, ClO-, MnO42-, Cl-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630633&_ow=0

Рассчитайте ЭДС, если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, укажите направление движения электронов и ионов в следующих гальванических элементах: Cu / CuSO4 // Fe2(SO4)3, FeSO4 (С)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630646&_ow=0

Используя потенциалы (см. таблицу «Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах»), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта) и составьте к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 концентрированной и HNO3 значение потенциала окислителя примите равным более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.

Al + KOH + H2O

HNO3разб. + Be

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630647&_ow=0

1. Используя потенциалы (см. таблицу «Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах»), укажите анод и катод гальванопары, направление движения электронов, рассчитайте ЭДС,

2. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение коррозии.

Гальванопары

Коррозионная среда

H2O + O2

Fe/Cu

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630648&_ow=0

1. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Значения электродных потенциалов металлов приведены в таблице «Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы для некоторых металлов и некоторых систем». Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.

CuCl2 (с Сu анодом)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630650&_ow=0

2. Покажите, чему равна разность h1 – h2 воды в двух сообщающихся капиллярах с диаметрами d1 и d2. Плотность и поверхностное натяжение жидкости равны соответственно р, б, краевые углы менисков равны нулю.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630657&_ow=0

3. Рассчитайте равновесное давление паров над каплями воды с дисперсностью 20 мкм-1 при температуре 333 К, если поверхностное натяжение воды при температуре 293 К составляет 72,75 мДж/м2, а температурный коэффициент поверхностного натяжения dб/dT = –0,16 мДж/м2 K. Давление насыщенных паров воды над плоской поверхностью при 60°С равно 20,58*103 Па, а плотность воды 0,983 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630658&_ow=0

4. Удельная поверхность силикагеля, найденная методом низкотемпературной адсорбции азота, составляет 4,1*105 м2/кг. Плотность силикагеля 2,2 г/см3. Рассчитайте средний диаметр частиц силикагеля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630659&_ow=0

5. Какую долю (в процентах) составляет давление паров воды в капиллярах радиусом 10-1 и 10-2 мкм от нормального давления насыщенного пара при 298 К? При расчетах примите, что краевой угол равен нулю, а бH2O = 71,96 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630660&_ow=0

6. Постройте изотерму адсорбции и определите общую пористость сажи (по уравнению Дубинина – Радушкевича), используя экспериментальные данные адсорбции бензола на саже (варианты I—III):

0,1 0,2 0,3 0,4

А, моль/кг

I 1,75 2,15 2,42 2,66

Мольный объем бензола равен 88,8 см3/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630661&_ow=0

7. Ниже приведены данные об адсорбции жирных кислот на силикагеле из толуольных растворов и на неполярном углеродном сорбенте из водных растворов:

Силикагель — толуол Углеродный сорбент — вода

C, ммоль/л А, моль/кг C, ммоль/л А, моль/кг

Уксусная кислота 8 0,648 1,0 0,80

10 0,810 1,5 1,20

Пропионовая кислота 10 0,276 0,5 1,24

15 0,430 0,8 1,98

Масляная кислота 10 0,092 0,2 1,50

15 0,140 0,25 1,86

Считая, что изотерма адсорбции при указанных концентрациях описывается уравнением Генри, покажите применимость правила Траубе и его обратимость при адсорбции жирных кислот на твердых адсорбентах. Объясните влияние среды на константу адсорбции, используя правило уравнивания полярностей Ребиндера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630662&_ow=0

10. Рассчитайте толщину диффузного ионного слоя λ частиц дисперсной фазы при 293 К в водных растворах, содержащих 1*10–4 моль/л одного из следующих электролитов: NaCl, СаСl2, MgSO4. Считая, что относительная диэлектрическая проницаемость растворов линейно изменяется от 87,8 до 69,7 при повышении температуры от 273 до 323 К постройте зависимость λ от Т для раствора NaCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630663&_ow=0

12. Определите диаметр частиц аэрозоля, используя результат исследования методом поточной ультрамикроскопии: в объеме 2,2*10–2 мм3 подсчитано 87 частиц аэрозоля (дыма мартеновских печей). Концентрация аэрозоля 110–4 кг/м3, плотность дисперсной фазы 2 г/см3, форма частиц сферическая.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630665&_ow=0

13. Напишите формулу мицеллы олеата натрия в водном растворе, если число агрегации равняется 60. Как изменится строение мицеллы при введении в раствор больших количеств NaCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630667&_ow=0

17. Используя уравнение Эйнштейна, определите вязкость золя AgCl, если концентрация дисперсной фазы составляет: а) 10 % (масс.), 6) 10% (об.). Частицы золя имеют сферическую форму. Плотность AgCl равна 5,56 г/см3. Дисперсионная среда имеет вязкость 110–3 Пас и плотность 1 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630668&_ow=0

18. Течение 12 %-ной суспензии бентонитовой глины в исследуемом интервале нагрузок описывается уравнением Бингама для вязкопластичного тела. Постройте кривую течения суспензии, рассчитайте предельное напряжение сдвига и пластическую вязкость ее по следующим экспериментальным данным:

Р, Н/м2 20 25 30 35 40

Скорость деформации y, с–1 250 480 710 940 1100

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630669&_ow=0

1. Раствор, содержащий 0,001 г/мл Al2О3, разбавлен в 10000 раз. Ультрамикроскопический подсчет в разбавленном растворе дал в среднем 3 частички в поле зрения диаметром 0,04 мм и глубиной 0,04 мм. Принимая, что частицы имеют сферическую форму и что плотность их равна 3.96 г/см3. Найти, чему равен диаметр частиц. Рассчитать поверхностную энергию 100 мл раствора золя, если поверхностное натяжение 690∙10-3 Дж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630673&_ow=0

4. Определите поверхностную активность масляной кислоты на границе водного раствора с воздухом при 20 С по следующим данным:

С. кмоль/м3 0 0,02 0,05 0,104 0,246

σ, дин/ см 72,53 68,12 63,53 58,6 50,3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630674&_ow=0

5. Вычислить адсорбцию пропионовой кислоты на поверхности раздела водный раствор - воздух при 293 К и концентрации 0,05 кмоль/м3, если зависимость поверхностного натяжения от концентрации выражается уравнением Шишковского: s = sо – 12,5•10-3 ln(1 + 7,73 С).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630675&_ow=0

6. Для адсорбции аргона на коксовом угле при -78,3 °С получены следующие данные:

р, мм рт.ст. 24,0 98,2 218, 0

А, мг/г 5,0 15,0 24,0

Найти постоянные в уравнении БЭТ, если рs = 256 мм рт ст

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630676&_ow=0

8. Рассчитайте толщину диффузионного ионного слоя λ на поверхности твердой пластинки, помещенной в водные растворы с содержанием индифферентного электролита KCl а) 10–5; б) 10–3; в) 10–1 моль/л., относительную диэлектрическую проницаемость растворов при 298К примите равной 78,5. Постройте график зависимости ϕ/ϕe от расстояния, которое изменяется от λ до 5λ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630677&_ow=0

9. Пользуясь экспериментальными данными, рассчитайте среднее значение константы скорости быстрой коагуляции Смолуховского k для золя серы, коагулируемого раствором хлорида аммония:

Время коагуляции t, с 0 1 2 4 10

Общее число частиц в 1 м3 n•10-17 16,00 1,78 0,99 0,50 0,20

Полученное значение сравните с величиной константы, вычисленной теоретически. Вязкость η=1•10-3 Н•с/м2. Сделайте вывод о применимости теории Смолуховского к коагуляции золя

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630678&_ow=0

10. Какие объемы 0,037 %-ного раствора КCl и 0,001 н. раствора AgNO3 надо смешать, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя AgСI? Плотность раствора КCl принять за 1. Определите тип коагуляции при добавлении к золю раствора KCl и KNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630679&_ow=0

2. Насколько изменится разность уровней воды в двух сообщающихся капиллярах диаметрами 0,1 и 0,3 мм при нагревании от 293 до 343 К, если поверхностное натяжение при этих температурах равно соответственно 72,75 и 64,0 мДж/м2. Плотность воды при 293 и 343 К составляет соответственно 0,998 г/смЗ и 0,978 г/смЗ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630680&_ow=0

5. Рассчитайте эффективный диаметр пор силикагеля по экспериментальным данным адсорбции паров бензола на этом адсорбенте при 293 К.

Адсорбция p/ps 0,554 0,634 0,763 0,782 0,826 0,882 0,999

А, моль кг 1,62 1,88 3,95 4,35 4,90 17,2 19,2

Десорбция p/ps 0,948 0,880 0,852 0,810 0,770 0,686 0,610 0,585

А, моль/кг 18,98 18,78 18,70 14,69 7,14 2,67 1,91 1,77

Поверхностное натяжение бензола 28,87 мДж/м2, мольный объем 88,79 см3/моль. Постройте интегральную кривую распределения объема пор по их радиусам.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630681&_ow=0

6. Изотермы адсорбции газов А и В на некотором твердом теле описываются уравнением Ленгмюра. При температуре 77 К степень заполнения поверхности 0 = 0,01 чистым газом А достигается при рА = 13300 Па, а чистым газом В - при рв= 1330 Па. Рассчитайте разность теплот адсорбции газов А и В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630682&_ow=0

8. Определить константы уравнения Шишковского для частиц гидрозоля за 10 с, если радиус частиц 0,05 мкм, вязкость среды 10 -3 Па*с при 293 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630683&_ow=0

10. Используя теорию Гуи - Чепмена для слабозаряженной поверхности, оцените значение потенциала ϕ и объемной плотности заряда ρ на расстоянии х = 15 нм от поверхности. Окружающей средой является водный раствор NaCl с концентрацией 5*10-4 моль/л, температура 293 К, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1, потенциал поверхности ϕ=ϕ0 = 0.02 В. Определите, во сколько раз изменятся ϕ и ρ , если х увеличить в три раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630684&_ow=0

12. Используя уравнение Рэлея, сравните интенсивности света, рассеянного двумя эмульсиями с равными радиусами частиц и концентрациями: бензола (n1 = 1,501) в воде и н-пентана (n2 = 1,357) в воде. Показатель преломления воды n0 = 1,333.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630685&_ow=0

13. Оцените поверхностную активность лаурилсульфата на границе раздела его водного раствора с воздухом, если ККМ равна 0,015 моль/л, поверхностное натяжение 30 мДж/м2. Поверхностное натяжение воды равно 71,96 мДж/м2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630686&_ow=0

16. Рассчитайте и постройте графическую зависимость энергии электростатического отталкивания двух толстых плоскопараллельных пластин в водном растворе КСl от расстояния между поверхностями, изменяющегося от 5 до 150 нм. При расчете используйте следующие данные: температура 300 К, (ϕδ = 0,02 В, концентрация электро-лита 2*10-3 моль/л, диэлектрическая проницаемость среды 77,8.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630687&_ow=0

17. Определите вязкость золя Al2O3, если концентрация дисперсной фазы золя составляет: а) 8% (масс.); б) 8% (об.). Частицы имеют сферическую форму, плотность

Al2O3 - 4,0 г/см3. Вязкость и плотность дисперсионной среды соответственно 1*10-3 Па*с и 1 г/см3. Найти относительное увеличение вязкости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630688&_ow=0

516. Определите молярную массу фракции полистирола с помощью следующих данных об осмотическом давлении её раствора в метилэтилкетоне при 25.0 С:

с, г/л 1.41 2.9 6.24 8.57

п, Па 22.6 47.5 108.9 159.8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630690&_ow=0

4. Рассчитайте толщину диффузного ионного слоя λ на поверхности пластинки при 300 К в водном растворе, 1 л которого содержит 0,05 г NaCI и 0,01 г Ba(NO3)2 (индифферентные электролиты). Относительная диэлектрическая проницаемость раствора равна 76,5. Во сколько раз изменится λ, если раствор разбавить деионизированной водой в 4 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630693&_ow=0

8. Ниже приведены экспериментально найденные зависимости поверхностного натяжения (мДж/м2) от температуры для расплавов ряда металлов (за начальную принята температура плавления в °С):

3) висмут σ =371 - 0.08*(t - 271)

Рассчитайте и постройте зависимости поверхностного натяжения, полной поверхностной энергии и теплоты образования единицы поверхности для температур, превышающих температуру плавления указанных металлов на 30, 60, 90, 120 и 150 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630694&_ow=0

14. При изучении коагуляции золя бентонитовой глины в воде получены следующие данные:

τ , с 335 510 600 800

vΣ *10 -14 част./м3 2,52 1,92 1,75 1,49

Исходное число частиц в 1 м3 золя v0 = 5*1014. Проверьте применимость уравнения Смолуховского для описания данных по кинетике коагуляции. Рассчитайте время половинной коагуляции и число частиц 2-, 3-, 4-го порядка к моменту времени τ = 800 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630695&_ow=0

16. Определите высоту, на которой после установления седиментационно-диффузионного равновесия концентрация частиц гидрозоля SiO2 уменьшится вдвое. Частицы золя имеют сферическую форму, дисперсность частиц равна:

а) 0,2 нм-1;

б) 0,1 нм-1;

в) 0,01 нм-1.

Плотность SiO2 равна 2,2 г/см3, плотность воды ρ0 = 1 г/см3, температура Т= 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630696&_ow=0

18(IV). Экспериментально определено значение коэффициента диффузии D мицелл ПАВ в водном растворе при 25 °С. Найдите диаметр мицелл, число ассоциации т и мицеллярную массу Mмиц ПАВ, если вязкость дисперсионной среды η = 0,89 мПа *с.

N варианта ПАВ Формула Коэффициент диффузии D*1010, м2/c Плотность ПАВ ρ, г/см3

IV Октилсульфат натрия C8H17OSO3Na 2.104 1.15

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630697&_ow=0

23(V). Рассчитайте по уравнению Марка-Хаувинка молярную массу M полимера, используя следующие данные:

Вариант Полимер Растворитель Характеристическая вязкость [η], м3/кг Константы уравнения Марка-Хаувинка

K*103 α

V Полиметилметакрилат Толуол 0,384 10,97 0,73

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630698&_ow=0

37. Рассчитайте давление паров воды над вогнутым мениском в капиллярах радиусом 0,01 и 10 мкм при 293 К. Угол смачивания примите равным нулю. Давление пара над макрофазой рS = 2338 Па, ρH2O = 0,998 г/см3, σH2O = 72,75 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630699&_ow=0

49. Ниже приведены данные об адсорбции уксусной кислоты на активном угле при различной температуре. Используя уравнение Лэнгмюра, определите емкость мономолекулярного слоя в кг/кг и моль/кг.

II с, ммоль/л 0,045 0,112 0,225 0,338 0,450 0,563

А, г/кг 0,82 1,16 1,35 1,51 1,64 1,77

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630702&_ow=0

54. Используя уравнение БЭТ, рассчитайте удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции паров бензола (T = 293 К, s0 = 49*10-20 м2).

IV p/ps 0,064 0,107 0,161 0,214 0,268 0,321

А, г/кг 21,7 29,2 35,9 41,7 46,7 52,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630703&_ow=0

61. Рассчитайте и постройте интегральную кривую распределения пор по размерам (варианты I—II) по данным капиллярной конденсации паров метилового спирта на активном угле при 293 К:

II р * 10-2, Па 64,0 76,8 90,0 102,5 114,5 128 - -

А, моль/кг

Адсорбция 24,0 28,3 31,0 36,0 46,0 55,0 - -

Десорбция 24,0 30,0 37,5 44,0 50,0 55,0 - -

Для спирта Vm=40.6 см3/моль, ps=128*102 Па, σ=22.6 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630704&_ow=0

68.(IV) Постройте изотерму адсорбции и определите объем пор цеолита (по уравнению Дубинина-Радушкевича), используя экспериментальные данные об адсорбции гептана на цеолите. Плотность гептана ρ=0,684 г/см3

IV (p/ps)*103 0.05 0.14 0.25 0.66 3.10 11.0 27.7

А, моль/кг 0.94 1.23 1.45 1.88 2.70 3.53 3.99

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630705&_ow=0

326. Удельная теплота плавления свинца равна 23 кДж/кг, температура плавления 327,4 С. Определите энтропию плавления 3,381 моля свинца.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630706&_ow=0

603. Вычислите изменение термодинамических функций G, H, S для реакции в водной среде Ag(т) + 1/2Hg2Cl2(т) = AgCl(т) + Hg(ж) при 25C? если известна ее ЭДС 0,0455 В и температурный коэффициент dE/dT=0,68 мВ/К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630707&_ow=0

185. Определите высоту, на которой после установления диффузионноседиментационного равновесия концентрация частиц гидрозоля селена уменьшится вдвое. Частицы золя сферические, дисперсность частиц: а) 0,2 нм^-1 ; б) 0,1 нм^-1 ; в) 0,01 нм^-1 . Плотность селена примите равной 4,81 г/см^3 , плотность воды 1 г/см^3 , температура 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630709&_ow=0

206. Определите диаметр частиц аэрозоля, используя результат исследования методом поточной ультрамикроскопии: в объеме 2,2⋅10^-2 мм^3 подсчитано 87 частиц аэрозоля (дыма мартеновсих печей). Концентрация аэрозоля 1∙10^-4 кг/м^3 , плотность дисперсной фазы 2 г/см^3 , форма частиц сферическая.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630710&_ow=0

305. По экспериментальным данным конденсации паров воды на полиамиде при Т = 293 К построить: 1) кривую капиллярной конденсации, 2) интегральную и 3) дифференциальную кривые распределения объема пор адсорбента по радиусам (мольный объем адсорбата Vm = 0,018 м^3 /моль; σ = 72,5 10^-3 Дж/м^2 ).

p/ps …………….….. 0,12 0,25 0,5 0,74 0,86 1,0

Аадс 10^3 , моль/кг 1,0 1,4 1,7 2,3 3,0 5,0

Адес 10^3 , моль/кг 1,0 1,7 2,3 2,9 3,8 5,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630711&_ow=0

325. Для полного обессоливания методом ионообменной адсорбции Vм 3 природной или разбавленной сточной воды последовательно пропускают через колонки, содержащие m1 кг катионита в Н-форме, ДОЕкат мольэкв/кг и m2 кг анионита в ОН-форме, ДОЕ анио моль-экв/кг (табл. 3.2).

1) Напишите уравнения ионообменных реакций, протекающих на катионите и анионите с участием ионов каждой соли.

2) Определите, в какой последовательности будут адсорбироваться ионы на катионите и анионите, расположив их в ряд по уменьшению адсорбируемости.

3) Пересчитайте концентрацию солей в водном растворе, выраженную в г/л, в молярную концентрацию эквивалентов (моль экв/л) и определите суммарную концентрацию солей в (моль экв/л).

4) Рассчитайте количество (m1 и m2, кг) катионита и анионита, достаточного для обессоливания заданного объема воды.

ДОЕкатионита , Моль экв/кг 4,0

ДОЕанионита , Моль экв/кг 4,2

V, м^3 120

Формула соли Pb(NO3)2 AgNO3 Hg(NO3)2 Al(NO3)3

Концентр. Сэл, г/л 0,01 0,04 0,021 0,012

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630716&_ow=0

357. Определите, при какой силе тока в процессе электроосмотического движения водного раствора KCl через мембрану из полистирола его объемная скорость будет равна 5,5•10 ^-10 м^3 /с. Удельная электрическая проводимость среды 9•10 ^-2 См•м ^-1 , вязкость среды 1•10 ^-3 Па•с, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1. Величина электрокинетического потенциала равна 10 мВ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630719&_ow=0

365. Речная вода содержит коллоидные частицы органических примесей. Для использования ее в целях завода предварительно проводят коагуляцию, а затем отстаивают в специальных отстойниках для удаления ила. Рассчитайте расход NaCl (кг в сутки), если расход воды на предприятии 300 000 м^3 /сут., а порог коагуляции по NaCl – 52 моль/м^3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630721&_ow=0

13. Рассчитайте теплоту мицеллообразования, а также стандартную энергию Гиббса и энтропию процесса при 293 К, используя следующие значения ККМ для додецилсульфата натрия в растворах NaCl:

T,K 293 311 333

ККМ, ммоль/л

в 0,01 М растворе NaCl 5.13 5,37 6,17

в 0.2 М растворе NaCl 0,76 0,87 1,45

Проанализируйте изменение термодинамических функций мицеллообразовання и влияние электролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3630723&_ow=0

2.8. На сколько изменится разность уровней воды в двух сообщающихся капиллярах диаметрами 0,1 и 0,3 мм при нагревании от 293 до 343 К, если поверхностное натяжение при этих температурах равно соответственно 72,75 и 64,0 мДж/м2. Плотность воды при 293 и 343 К составляет соответственно 0,998 г/см3 и 0,978 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3631022&_ow=0

3.8. Вычислите краевой угол, образованный формамидом на поверхности желатинового геля, если работа адгезии составляет 48,7 мДж/м2. Поверхностное натяжение формамида равно 38,2 мДж/м2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3631023&_ow=0

4.8. Рассчитайте величину адсорбции при 17 С для 0,01 кмоль/м3 раствора н-гептиловой кислоты, если поверхностная активность, определенная Ребиндером, равна 7,6 мДж/м.кмоль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3631025&_ow=0

5.8. Предельная адсорбция пропионовой кислоты равна 4,18 •10-6 моль/л. Рассчитайте значение константы в уравнении Шишковского при температуре 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3631026&_ow=0

6.8 Построить кривую адсорбции CO2 на цеолите при 293 К и с помощью графического метода определить константы уравнения Ленгмюра, используя следующие экспериментальные данные:

Адсорбция, Г•103 , кг/кг 152,0 174,0 178,0 188,0

Равновесное давл., Р• 10-2, Па 30,0 75,0 100,0 200,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3631027&_ow=0

8.8. Рассчитайте эффективную толщину диффузионного ионного слоя частиц сернокислого бария, находящихся в водном растворе электролита NaCl с концентрацией 2∙10–3 моль/л. Как изменится эта величина при концентрации NaCl 8∙10–3 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3631029&_ow=0

10.8. Какой объем раствора NаNО3 (С= 0,3 моль/л) был добавлен к 80 мл золя Аs2S3, если порог коагуляции NаNО3 равен 40 ммоль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3631030&_ow=0

Реакция первого порядка при температуре 25 C завершается на 30% за 30 мин. При какой температуре реакция завершится на 60% за 40 мин, если энергия активации равна 30 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634903&_ow=0

1. вычислите энергию активации реакции при заданных значениях констант скорости (k1 и k2) и предэкспонента

2.вычислить константу скорости реакции при температуре Т3. Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость реакции.

3.сформулируйте зависимость константы скорости от температуры в виде lgk=f(T).

4.рассчитайте количество затраченного вещества за время t при температуре Т3, когда начальная концентрация Со.

5. рассчитать период полураспада при температуре Т3

№ Реакция Т1, К к1 Т2, К к2 Т3, К t, мин С0, моль/л

13 H2 +Br2 = 2HBr 497 3,67*10-4 л/моль*мин 547 8,6*10-2 л/моль*мин 483 60 0,1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634906&_ow=0

3. Ввели 3 г полистирольного сульфокатионита в Н+-форме, полная обменная емкость которого 5,12 экв/кг, в 0,2 л водного раствора CsCl исходной концентрации 8*10-2 моль/л. Определить равновесные концентрации ионов Н+ и Cs+ в растворе и в ионите, если константа ионообменного равновесия равна 2,7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634909&_ow=0

8. Рассчитайте по уравнению Марка-Хаувинка молекулярную массу натурального каучука, если характеристическая вязкость его раствора в бензоле [n]= 0,126 м3/кг, константа К = 5*10-5, параметр a =0,67.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634913&_ow=0

9. Определить молекулярный вес полистирола в толуоле, используя экспериментальные данные визкозиметрического метода

Концентрация раствора С, кг/м3 0,0 1,70 2,12 2,52 2,95 3,40

Время истечения раствора и растворителя, t, с 97,6 112,6 120,0 124,5 129,6 135,0

Константы: К=1,7*10-5, a=0,69

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634917&_ow=0

174. Водный раствор NaCl под давлением 4,9*104 Па проходит через кварцевую мембрану. Вычислите потенциал течения на границе мембрана - раствор, если электрокинетический потенциал равен 0,04 В, удельная электропроводность среды 1*10-2 См*м-1 , вязкость 1*10-3 Па*с, относительная диэлектрическая проницаемость 80,1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634926&_ow=0

1. Для определения подлинности к раствору соли: а) добавили раствор Na3[Co(NO2)6], наблюдали образование желтого осадка; б) добавили раствор Pb(CH3COO)2, получился желтый осадок. Напишите формулу анализируемого вещества, химизм проведенных реакций и методику проведения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634928&_ow=0

2. При определении содержания кристаллизационной влаги в нитрате железа Fe(NO3)3 . 9H2O получили следующие результаты:

Масса пустого бюкса 25,7823 г.

Масса бюкса с навеской 26,7823 г.

Масса бюкса с навеской после высушивания 26,5945 г.

Рассчитать теоретическое содержание влаги в образце, влажность образца и относительную погрешность опыта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634931&_ow=0

6. Лаборанту принесли три склянки, от которых оторвались этикетки. Известно, что в них находятся концентрированные растворы кислот – серная, азотная и фосфорная. Лаборант отобрал из каждой склянки небольшое количество жидкости, в каждую пробу добавил одно и то же вещество и нагрел. Этого оказалось достаточно, чтобы определить, в какой пробирке содержится каждая из кислот. Какое вещество было добавлено? Напишите уравнения происходящих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634948&_ow=0

7. Из смеси карбоната кальция и карбоната магния массой 0,9876 г после прокаливания получили 0,5123 г оксида кальция и оксида магния. Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634949&_ow=0

1. Произойдет ли осаждение сульфида свинца при насыщении сероводородом (С(H2S) =0,1М) раствора, содержащего 2∙10-3 М раствор нитрата свинца при рН 1,0?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634951&_ow=0

2. Рассчитайте произведение растворимости хромата свинца, если 0,5 л его насыщенного раствора содержит 2,2•10-5 г PbCrO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634952&_ow=0

3. Рассчитайте объем (мл) 0,1М серной кислоты , необходимый для анализа кислоты гравиметрическим методом, если оптимальная масса гравиметрической формы сульфата бария равна 0,3 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634953&_ow=0

4. Рассчитайте массу бромид-ионов, оставшихся в растворе объемом 100,0 мл после их осаждения в виде бромида серебра эквивалентным количеством катионов серебра. Произведение растворимости бромида серебра равно 5,3•10-13.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634954&_ow=0

5. Для водного раствора серной кислоты объемом 10,0 мл провели гравиметрическое определение содержания серной кислоты в виде сульфата бария и нашли массу гравиметрической формы - BaSO4 – 0,5913 г. Рассчитайте массу, массовую долю и молярную концентрацию серной кислоты в исходном анализируемом растворе (ρ = 1,015 г/мл)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634956&_ow=0

7.Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в 0,1 М растворе, содержащем комплекс [Ag(CN)2]-, если к нему добавить цианид калия до концентрации 0,1 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634959&_ow=0

7.Определите стехиометрические коэффициенты перед исходными веществами и продуктами реакции, направление и глубину самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции в стандартных условиях:

NO2− + I− + H+ → NO + I2 + H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634961&_ow=0

22.Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции Cd2+ + 2e = Cd0, если известен стандартный потенциал полуреакции Cd(NH3)42+ + 2e = Cd0 + 4NH3 (Е0 = − 0,61 В).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634962&_ow=0

37.Вычислите реальный окислительно-восстановительный потенциал раствора, содержащего [MnO4−] = [MnO2] = 0,5 моль/дм3 при рН 6. Напишите уравнения реакций окисления сульфита натрия перманганатом калия в слабокислой среде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634963&_ow=0

52.Рассчитайте степень образования комплекса Cd(NH3)22+ в 0,01 М растворе сульфата кадмия в присутствии 0,2 М раствора аммиака.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634968&_ow=0

52.Рассчитайте формальный потенциал полуреакции Cu2+ + 4CN− + e ↔ Cu(CN)42− в 0,1М растворе цианида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634969&_ow=0

67.Определите направление и глубину самопроизвольного протекания обменной реакции в растворах комплексных соединений:

K2[PbI4] + Cd(NO3)2 →K2 [CdI4] + 2 KNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634970&_ow=0

67.Рассчитайте, можно ли в стандартных условиях осуществить реакцию окисления бромид-ионов ионами железа(III)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634971&_ow=0

1.Рассчитайте Кb реакции CN- + H2O ↔HCN + OH- .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634972&_ow=0

10. Вычислите процентное содержание влаги в органическом растворители, если на титрование 5,00 мл его израсходовали 7,00 мл реактива Фишера с титром по воде 0,003000 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634974&_ow=0

21. Сколько граммов осадка будет потеряно при промывании монооксалата кальция водой (0,2л) и таким же объёмом 0,1%-ного раствора оксалата аммония?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634975&_ow=0

30. Предложите способ с использованием окислительно-восстановительного титрования для определения марганца, хрома и ванадия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634977&_ow=0

30. Можно ли промыть осадок фосфата магния и аммония 200 мл воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634979&_ow=0

34. Как при помощи оксихинолина провести разделение ионов: в) Fe3+ и Al3+?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634980&_ow=0

35. Как провести гравиметрическое определение: е) Cu, Pb, Zn в бронзе;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634981&_ow=0

36. Вычислить молярность раствора НСN, имеющего pH 5,0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634983&_ow=0

36. Молярный коэффициент поглощения комплекса бериллия с ацетилацетоном в хлороформе для волны 295 нм равен 31600. Какое минимальное содержание бериллия (в %) можно определить в навеске 1 г, растворенной в 50 мл, в кювете с толщиной слоя 5 см, принимая минимальный отчёт по шкале оптической плотности фотоколориметра 0,025? В окрашенном соединении на атом бериллия приходится 1 молекула ацетилацетона.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634984&_ow=0

41. Содержание активного хлора в хлорной извести составляет, %: 37,11; 37,18; 37,23; 37,15. Значение средней генеральной совокупности (n=50) 37,02. Установить существует ли значимое различие между выборочной средней и средней генеральной совокупности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634985&_ow=0

49. В 500 мл раствора содержится 0,377 г H2C2O4•2H2O. Для этого раствора рассчитайте нормальность в соответствии с реакцией, протекающей при кислотно-основном титровании;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634990&_ow=0

53. При исследовании раствора получили следующие значения pH: 5,48; 5,45; 5,30; 5,55. Определить, является ли значение pH5,30 грубой ошибкой?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634992&_ow=0

54. Как изменится pH и степень диссоциации 1%-ного раствора HCOOH, если к 230 мл этого раствора прибавить 540 мл 0,5%-ного раствора HCOOK?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634994&_ow=0

56. После прокаливания навески доломита 0,3680 г получена смесь оксидов магния и кальция массой 0,1830 г. Каково содержание оксида магния и оксида кальция в образце?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634995&_ow=0

66. Вычислить pH раствора, полученного при смешении: е) 50 мл 0,15 М K2HPO4 и 45 мл 0,3 М HCl;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634996&_ow=0

100. Рассчитайте растворимость фосфата магния и аммония в 0,10 М растворе хлорида аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634998&_ow=0

117. Избыток сульфата бария обработали 3 М карбонатом натрия. Вычислить концентрацию сульфат-иона в равновесном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3634999&_ow=0

132. Выпадет ли осадок MnS, если раствор, содержащий 0,5 моль/л CH3COOH и 0,05 моль/л MnCl2, насыщать сероводородом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635000&_ow=0

147. Смешали 20 мл 0,2 М раствора ацетата натрия с 20 мл 0,3 М раствора уксусной кислоты. Определить pH раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635001&_ow=0

155. Вычислить степень гидролиза и pH в 0,02 М растворе тартрата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635002&_ow=0

183. Вычислите растворимость сульфида серебра в 1 л 0,8 М раствора цианида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635003&_ow=0

213. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 10 мл 0,5 М HCl и 20 мл 0,25 М KOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635004&_ow=0

222. Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций: к) 2Fe3+ + SnCl42- + 2Cl- ↔ 2Fe2+ + SnCl62-.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635005&_ow=0

228. Запишите схематически ячейку, состоящую из цинкового электрода, погружённого в 0,1 М раствор сульфата цинка и медного электрода, погружённого в 0,1 М сульфат меди и рассчитайте её ЭДС.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635007&_ow=0

130.Навеску силиката массой 0,2000 г растворили в смеси H2SO4 и HF, раствор выпарили, остаток обработали HCl и перенесли в мерную колбу вместимостью 200 мл. Определение натрия проводили методом градуировочного графика. Перед измерением анализируемые растворы разбавляли в 2 раза. Данные фотометрирования приведены в табл. 25.

Таблица 25

Стандартные растворы Анализируемые растворы

CNa , мг/л 2,5 5,0 7,5 10,0 ?

I, мкА 10 20 30 40 41

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635020&_ow=0

При температуре Т давление пара раствора концентрации с, % неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па; плотность этого раствора d. Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице 1 (приложение):

1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества;

2) определите молярную и моляльную концентрации раствора;

3) вычислите осмотическое давление раствора;

4) постройте кривую Р - f (Т) для данного раствора и растворителя;

5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым раство¬рителем будет равно Р Па;

6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с;

7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения (Т н.т.к.)

8) определите понижение температуры замерзания

9) вычислите криоскопическую постоянную

№ варианта Массовое содержание нелетучего вещества. % Молекуляр-ная масса растворителя Р, Па Т. К d •10-3

кг/м3

12 6 64 7328 216 1,590

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635021&_ow=0

Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 100 л ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635022&_ow=0

Вычислите изменение энергии Гиббса при 727 С для реакции: C(к)+H2O(г)=H2(г)+CO(г) по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами термодинамических характеристик веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635024&_ow=0

При температуре 30 С химическая реакция заканчивается за 30 мин. Определите время протекания этой реакции при температуре 20, 40, 50 С. Температурный коэффициент реакции равен 2,4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635025&_ow=0

Константа равновесия системы при постоянной температуре CO(г) +H2O(г)↔ CO2(г) +H2(г) равна 3. Вычислите равновесные концентрации всех реагентов, если исходные концентрации составляют: [CO]исх=0,5 моль/л [H2O]исх=0,8 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635026&_ow=0

Какое из веществ: KHCO3, CH3COOH, NiSO4. взаимодействует с раствором серной кислоты? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635027&_ow=0

Сколько граммов карбамида (NH2)CO необходимо растворить в 90 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,395 С? Криоскопическая константа воды равна 1,86 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635028&_ow=0

Составьте уравнения электролитической диссоциации для электролитов: хлорида железа (III), серной кислоты, нитрата магния, гидросульфида калия, угольной кислоты, гидроксида цинка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635029&_ow=0

Какие из солей ZnSO4, Na2SO4,NiS. подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения этих солей, укажите значения pH среды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635030&_ow=0

Навеску перманганата калия 1,8750 г растворили и довели объем раствора дистиллированной водой до 500,0 смЗ. Вычислите нормальную концентрацию приготовленного раствора при использовании его в реакциях: а) с образованием Мп2+; б) с образованием Мп02. Приведите соответствующие полуреакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635031&_ow=0

Марганец в пробе определяли комплексонометрическим методом. Для этого пробу массой 1,0000 г растворили и перевели в мерную колбу вместимостью 200,0 смЗ. На титрование 20,0 смЗ полученного раствора было израсходовано 10,0 смЗ 0,0500 моль/дмЗ раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю марганца в пробе. Запишите уравнение протекающей реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635032&_ow=0

2. Рассчитайте константу равновесия реакции

ZnSO4 + Cd = CdSO4 + Zn

при 25 С по данным о стандартных электродных потенциалах

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635033&_ow=0

3. ЭДС элемента Hg | Hg2CI2 | HCl | Q•QH2 1 | Pt равна +0.190 В. Чему

равен pH раствора HCI? Стандартный потенциал хингидронного электрода равен E = +0.6994 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635034&_ow=0

4. С помощью первого приближения теории Дебая-Хюккеля рассчитайте, как изменится потенциал водородного электрода, находящегося при 25 С в растворе HBr, если концентрацию HBr увеличить от 1*10-2 моль /кг до 2*10-2 моль/кг, а давление водорода от 1 до 2 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635035&_ow=0

5. ЭДС элемента, в котором обратимо nротекает реакция

0.5Hg2CI2 + Ag = AgCI + Hg,

равна 0.456 В при 298 К и 0.439 В при 293 К. Рассчитайте ΔG, ΔН и ΔS реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635036&_ow=0

6. Вычислите тепловой эффект реакции

Zn + 2AgCI = ZnCI2 + 2Ag,

протекающей в гальваническом элементе при 273 К, если ЭДС элемента Е= 1.015 В и температурный коэффициент ЭДС =- 4.02•10^-4 В/К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635037&_ow=0

7. В гальваническом элементе при температуре 298 К обратимо

протекает реакция

Cd + 2AgCI = CdCI2 + 2Ag.

Рассчитайте изменение энтропии реакции, если стандартная ЭДС элемента Е=0.6753 В, а стандартные энтальпии образования CdCI2 и AgCI равны -389.7 и -126.9 кДж/моль

соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635038&_ow=0

8. ЭДС элемента Pt | H2 | HBr | AgBr | Ag в широком интервале температур описывается уравнением:

E(В) = 0.07131-4.99•10^-4(Т-298)- 3.45•10^-6(Т- 298)^2.

Рассчитайте ΔG, ΔH и ΔS реакции, протекающей в элементе при 25 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635039&_ow=0

9. В элементе Вестона протекает реакция

Cd + Hg2SO4 = Cd2+ + 2Hg + SO4 2-.

Рассчитайте ЭДС этого элемента при 303 К, если ΔH и ΔS протекающей в нем реакции равны соответственно -198.8 кДж/моль и-7.8 Дж*моль/К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635040&_ow=0

10. ΔН реакции Рb + 2AgCl = PbCI2 + 2Ag, протекающей в гальваническом элементе, равно -105.1 кДж/моль. ЭДС этого элемента равна 0.4901 В при 298.2 К. Рассчитайте ЭДС элемента при 293.2 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635042&_ow=0

1. Вычислите молярную, эквивалентную концентрацию, моляльность и титр раствора H2SO4 с массовой долей кислоты 15 % (ρ = 1,1 г/мл).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635043&_ow=0

2. Указать, не производя вычислений, какая из двух солей - Na2SO3 или Na2CO3 сильнее гидролизуется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635045&_ow=0

3. При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделилось 350 мл кислорода (н.у.). Сколько граммов меди выделилось при этом на катоде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635046&_ow=0

4. Записать электронную формулу атома элемента с атомным номером 27. Валентные электроны изобразить графически и один из них охарактеризовать квантовыми числами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635047&_ow=0

5. Расположите ионы 1) H+, 2) HPO42–, 3) PO43–, 4) H2PO4–, образующиеся при диссоциации ортофосфорной кислоты в порядке увеличения их концентрации. Какой из этих ионов имеет наименьшую концентрацию?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635048&_ow=0

6. Исходя из степеней окисления (ω) азота, серы и марганца в соединениях: NH3, HNO2, HNO3, H2S, H2SO3, H2SO4, MnO2, KMnO4, определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635049&_ow=0

331. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,3251 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 25 см3 раствора с фенолфталеином израсходовали 18,40 см3 0,1 М HCl, а с метиловым оранжевым – 18,80 см3 той же кислоты. Вычислите массовую долю (% масс.) гидроксида натрия в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635051&_ow=0

361. Вычислите, какую массу дифенилгуанидина нужно растворить в мерной колбе вместимостью 50 см3, чтобы на титрование 5 см3 полученного раствора израсходовать 2 см3 0,1 М раствора HClO4 в ледяной уксусной кислоте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635052&_ow=0

421. Какую массу навески бромида калия следует взять для приготовления 250,0 мл раствора, на титрование 20,00 мл которого было израсходовано 17,50 мл 0,0500 М раствора нитрата серебра?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635053&_ow=0

481. При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,0 мл сульфат-ионы осадили раствором хлорида бария, осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00 мл 0,025 М раствора ЭДТА (K = 1,001). Определите концентрацию сульфат-ионов в пробе сточной воды (мг/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635054&_ow=0

511. К раствору сульфита натрия прибавили 30,00 мл раствора I2. На титрование остатка I2 израсходовали 21,00 мл 0,1200 М раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте массу Na2SO3 в анализируемом растворе, если известно, что 1,000 мл раствора I2 эквивалентен 1,050 мл раствора Na2S2O3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635055&_ow=0

541. Навеску оксида мышьяка (III) массой 0,1100 г перевели в раствор и оттитровали 14,00 мл раствора перманганата калия. Вычислите титр титранта по пероксиду водорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635061&_ow=0

571. Рассчитайте и постройте кривую титрования для процесса титрования реагента 1 реагентом 2 (см. таблицу). Расчет выполните для точек 0; 50,0; 90,0; 99,9; 100; 100,1 и 101,0 % от эквивалентного количества. Подберите индикатор и рассчитайте индикаторную ошибку для выбранного индикатора.

Номер задачи Реагент 1 Реагент 2

571 100 см3 0,01 н раствор HNO3 0,01 н раствор KOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635062&_ow=0

1. 100 г азота находятся при температуре 273 К и давлении 1,01*105 Па. Вычислите теплоту, работу и изменение внутренней энергии при изотермическом расширении системы до объема 250 дм3. Газ считать идеальным газом, изобарную теплоемкость азота принять равной 29,14 Дж/моль*К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635063&_ow=0

2. Определите ΔН в процессе перехода ромбической серы в моноклинную, если энтальпии сгорания Sромб и Sмонокл соответственно равны 297,00 и 297,35 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635064&_ow=0

3. Вычислите изменение энтропии при нагревании 10 моль хлорида натрия в интервале температур от 273 до 1973 К, используя следующие справочные данные:

Фазовый переход ТФП, К ФП,

кДж/моль Теплоемкость,

Дж/(мольК)

Плавление 1073 31,0 СР, тв = 45,94 + 16,3210-3Т

СР, жид = 66,50

кипение 1738 170,3 СР, газ = 57,37 – 1,71105Т-2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635066&_ow=0

4. При 1,01•105 Па и температуре плавления 234,3 К жидкая ртуть имеет плотность 13,69 г/см3, а твердая – 14,19 г/см3. Рассчитайте температуру плавления ртути при давлении 3,78•107 Па, если теплота плавления равна 9,74 Дж/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635067&_ow=0

5. В результате расширения 20 кг водорода при 300 К объем газа увеличился в 1000 раз. Вычислить изменение энергии Гиббса в этом процессе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635070&_ow=0

338. Навеску сульфата аммония растворили в мерной колбе вместимостью 100 см3. К 20 см3 полученного раствора прибавили 50 см3 0,1122 М раствора гидроксида натрия и нагрели до полного удаления NH3. Остаток щелочи оттитровали 18 см3 раствора HCl. Учтите, что 20 см3 раствора NaOH эквивалентны 21 см3 раствора HCl. Вычислите, какая масса сульфата аммония содержалась в исходном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635072&_ow=0

368. Навеску соли аммония массой 0,7200 г обработали избытком концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 25,00 мл 0,2040 М раствора HCl и избыток кислоты оттитровали 12,70 мл 0,1030 М раствора NaOH. Найдите массовую долю (% масс.) NH3 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635073&_ow=0

398. Какую массу NаВr, содержащего около 10 % масс. индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на ее титрование потребовалось 20,00 мл 0,1000 M раствора Нg(NO3)2 (fэкв. = 1/2)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635074&_ow=0

428. После растворения и соответствующей обработки 0,9860 г удобрения получили водный раствор, содержащий HPO42-, который количественно осадили добавлением 40,00 мл 0,2040 М раствора AgNО3. На титрование избытка Ag+ в фильтрате и промывных водах после отделения осадка потребовалось 8,72 мл 0,1170 М раствора KSСN. Рассчитайте процентное содержание P2О5 в пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635075&_ow=0

458. На титрование 10 см3 раствора хлорида никеля израсходовано 21,22 см3 0,02065 н раствора трилона Б. Определить концентрацию раствора соли никеля (г/дм3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635079&_ow=0

488. Какую массу металлического цинка, содержащего 99,99 % масс. основного компонента, следует взять для приготовления 100,0 мл раствора, чтобы на титрование 20,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,2000 М раствора ЭДТА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635083&_ow=0

518. Навеска сплава массой 1,6518 г обработана соответствующим образом для определения марганца персульфатно-серебряным методом и переведена в мерную колбу емкостью 250 мл. На титрование 25 мл полученного раствора было затрачено 22,1 мл раствора арсенит-нитрита натрия, титр которого по марганцу равен 0,00571 г/мл. Рассчитайте % масс. марганца в анализируемом образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635084&_ow=0

548. Определите массу железной проволоки, которую растворили в серной кислоте, после чего смесь ионов железа восстановили до Fe2+, раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 250,0 мл, отобрали аликвотную часть раствора 25,00 мл и оттитровали 0,1000 М раствором KMnO4, израсходовав 40,00 мл титранта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635085&_ow=0

578. Рассчитайте и постройте кривую титрования для процесса титрования реагента 1 реагентом 2 (см. таблицу). Расчет выполните для точек 0; 50,0; 90,0; 99,9; 100; 100,1 и 101,0 % от эквивалентного количества. Подберите индикатор и рассчитайте индикаторную ошибку для выбранного индикатора.

Таблица

Условия задач

Номер задачи Реагент 1 Реагент 2

578 100 см3 0,1 н раствор C5H11COOH 0,1 н раствором NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635086&_ow=0

6 и 16. Для реакций, соответствующей Вашему заданию, следует с помощью таблиц стандартных термодинамических функций (приложение) определить при стандартных условиях:

1. Тепловой эффект.

2. Изменение энтропии.

3. Изменение свободной энергии (двумя способами) и сделать вывод о возможности протекания реакции в стандартных условиях.

6. СO2г + Н2 = СО +Н2Ож

16. CH3ОНж + HCllг = CH3Clг+H2Oж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635116&_ow=0

3. Какие реакции являются реакциями первого порядка? Каким уравнением она описывается?

Найдите количество вещества (а — х), оставшееся неразложившимся после истечения времени t, по данным в таблице величинам периода полураспада τ, исходя из данного начального количества вещества а (все процессы описываются кинетическими уравнениями реакций первого порядка).

№ п/п τ а — х а, моль/л t Процесс

3 6,63 . 103 сек 0,01 10 мин 2F2O = 2F2 + O2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635117&_ow=0

6. Используя кривые зависимости: давление водяных паров - температура для воды, водных растворов и льда, поясните, почему растворы замерзают при более низкой температуре, чем вода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635121&_ow=0

7. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и рН системы, соответствующей Вашему заданию.

№ задачи Концентрация раствора Электролит

7.05 0,001 н СН3СООН

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635122&_ow=0

8. Как методом электропроводности определяют константу и степень диссоциации слабых электролитов? Вычислите степень и константу диссоциации электролита по данным таблицы.

№ задачи Электролит Концентрация электролита, кмоль/м3 Эквивалентная электпроводность, Ом.м2 .кмол-1

8.07 NH4OH 0,01 0,96

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635123&_ow=0

9. Вычислить редокс-потенциал при заданных значениях аFе+3 и аFе+2 (см. таблицу) в системе Fe+3/Fe+2 при 25 С, если EFe+3/Fe+2 = 0,771 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635124&_ow=0

12. Какие скачки потенциалов выделяют в мицелле? В каком соотношении друг с другом они находятся?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635127&_ow=0

10. Применим ли принцип Ле-Шателье к явлениям адсорбции? Как влияет увеличение температуры на величину адсорбции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635125&_ow=0

14. Что такое изоэлектрическое состояние полиэлектролита в растворе? Что такое изоэлектрическая точка белка? Определите знак заряда частиц белка в растворах с указанными в таблице значениями pH.

№ задачи Белок Изоэлектрическая точка белка pH раствора

14.05 альбумин 4,8 4,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635133&_ow=0

13. Пороги для исследуемого золя равны: СNaNO3=300 ммоль/л, CNa2SO4 =295 ммоль/л, СMgCl2 =25 ммоль/л, CAlCl3 = 0,5 ммоль/л. Определите заряд частиц золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635128&_ow=0

14. Что такое изоэлектрическое состояние полиэлектролита в растворе? Что такое изоэлектрическая точка белка? Определите знак заряда частиц белка в растворах с указанными в таблице значениями pH.

№ задачи Белок Изоэлектрическая точка белка pH раствора

14.05 альбумин 4,8 4,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3635133&_ow=0

Вычислите поверхностное натяжение раствора масляной кислоты по методу Ребиндера, если давление пузырька при проскакивании его в воду равно 11,3•102 Н/м2, а в раствор кислоты составляет 10,1•102 Н/м2. Поверхностное натяжение воды равно 72,75•10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636459&_ow=0

ИЭТ белка 8,1. Каков заряд молекул белка, растворенного в буферном растворе, приготовленном из 164 мл 0,5М раствора СН3СООН и 36 мл 0,5М раствора CH3COONa?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636461&_ow=0

Вычислите средний квадратичный сдвиг частиц эмульсии при броуновском движении за 200 с. Радиус частиц 7,5*10–5м, вязкость среды при температуре 293 К равна 1,1*10–4 Па•с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636462&_ow=0

Заряд частиц гидрозоля SiO2 возникает в результате диссоциации кремневой кислоты H2SiO3, образующейся на поверхности коллоидной частицы при взаимодействии поверхностных молекул SiO2 с водой. Напишите формулу мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636463&_ow=0

1.Какой объем воздуха (н. у.) необходим для сжигания смеси, состоящей из 3 л бутана, 8 л метана и 4 л циклопропана? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636465&_ow=0

2.Вычислите, какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 59,8 л 96-процентного этилового спирта (плотность 800 кг/м3) с металлическим натрием.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636467&_ow=0

3. Какая масса фенолята калия образуется при взаимодействии 14,1 г фенола со 120 мл 10%-ного раствора гидроксида калия (р=1,09 г/мл)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636468&_ow=0

4. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: пропан → 2-хлорпропан → пропанол-2, если масса пропана 22 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636470&_ow=0

5. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии уксусной кислоты массой 60 кг с массовой долей кислоты 80% с этиловым спиртом массой 70 кг с массовой долей этанола 96%? Массовая доля выхода эфира составляет 90%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636472&_ow=0

6. Какая масса бензола потребуется для получения 632,4 кг анилина, если массовая доля его выхода составляет 85%?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636473&_ow=0

181. Константа скорости реакции окисления оксида азота (II) при 140°С равна 4,0*103 л2*моль-2*сек-1. Сколько потребуется времени, чтобы реакция прошла на 80%, если начальные концентрации реагентов равны 0,015 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636476&_ow=0

185. Разложение 0,025 М раствора щавелевой кислоты в 99,5%(масс.) серной кислоты дало следующие результаты:

t,мин 120 240 420 600

C(C2H2O4)*102, моль/л 2,11 1,78 1,36 1,05

Определите порядок реакции. Вычислите константу скорости и время, необходимое для разложения 60% щавелевой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636477&_ow=0

199. Константа скорости гидролиза новокаина при 40 С равна 0,66*10-7 мин-1, энергия активации равна 55,2 кДж/моль. Какая массовая доля (%) ново¬каина разложится за время хранения t при t°C.

N 1 2 3 4 5

t, C 10 2 4 3 8

t, сут 2 5 10 8 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636478&_ow=0

209. Рассчитайте полную поверхностную энергию 7 г эмульсии бензола в воде с концентрацией 55 % (масс.) и дисперсностью 3 мкм-1 при 313 К. Плотность бензола при этой температуре 0,8576 г/см3, поверхностное натяжение 26,13 мДж/м2, температурный коэффициент поверхностного натяжения бензола (dσ/dT) равен -0,13 мДж/(м2 •К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636480&_ow=0

238. Вычислите удельную поверхность золя As2S3, средний диаметр частиц которого равен 120 *10-9 м, а плотность равна 3,43 *103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636482&_ow=0

256. Какой объем 0,001 M раствора FeCl3 надо добавить к 0,03 л 0,002M раствора AgNO3, чтобы частицы золя в электрическом поле двигались к аноду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636483&_ow=0

284. Рассчитайте относительную молекулярную массу полимера, если характеристическая вязкость [n] его равна 0,126 м3/кг, константа К = 5*10-5, параметр a=0,67.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636486&_ow=0

294. К какому электроду будут передвигаться молекулы глобулина (ИЭТ=7) при электрофорезе в фосфатном буфере, приготовленном из V1 мл раствора дигидрофосфата натрия с концентрацией С1 моль/л и V2 мл раствора гидрофосфата натрия с концентрацией С2 моль/л?

N V1 мл С1 моль/л V2 мл С2 моль/л

4 100 0,1 100 0,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636487&_ow=0

2. Азотная кислота плотностью 1,185 г/см3 содержит по массе 30,1% HNO3. Вычислите ее нормальную концентрацию в реакции восстановления до NO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636489&_ow=0

3. На титрование 1,00 г дымящей серной кислоты тщательно разбавленной водой, расходуется 40,0 мл 0,580 М раствора NaOH. Известно, что дымящая серная кислота содержит SO3, растворенный в безводной H2SO4. Рассчитайте массовую долю трехокиси серы в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636491&_ow=0

К 200 г растворителя молекулярной массой 46 г/моль добавили 10 г глюкозы (C6H12O6)

1. Вычислите теплоту испарения растворителя, если давление его насыщенного пара при температурах 277.2 и 288.7 К соответственно равны 1826 и 3279 Па.

2. Вычислите эбуллиоскопическую постоянную растворителя и температуру кипения этого раствора при атмосферном давлении, если температура кипения растворителя при этом давлении равна 78.3°С

3. Вычислить осмотическое давление растворителя, если его плотность равна 0,95 г/см³

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636492&_ow=0

Период радиоактивного полураспада составляет (при температуре 20 °С) 3.82 сут.

²²²Rn->²¹⁸Po+ + 42He

⁸⁶ ⁸⁴

Исходя из того, что радиоактивный распад подчиняется (какое то слово) первого порядка..

1. Вычислите константу скорости реакции

2. Изобразите схематически изменение количества радона по времени. Сколько минут потребуются для разложения 90% радона

3. Какое количество в молях α - частиц (ядер гелия) выделится за 10 мин из 10 г радона.

4. Вычислите энергию активации для этой реакции, если при температуре 25°С энергия полураспада радона составляет 91,68 ч.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636493&_ow=0

3. Определите количество совершенной работы, теплоту процесса, изменение внутренней энергии, энтальпии, энергии Гиббса и энтропии 2,00 моля кислорода (Ср=29,37 Дж моль-1 К-1 S0 298=20,5 Дж моль-1 К-1.

1) изотермически сжимают до объема равного половине от исходного;

2) изохорно нагревают до Т2=525,0 С

Все процессы проведены обратимо. Приведите вывод необходимых расчетных выражений исходя из выражения первого начала термодинамики определений теплоты, работы и теплоемкости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636495&_ow=0

9. Выпадет ли осадок при сливании 100 мл фильтрата, оставшегося от осаждения иодида свинца, с 200 мл 0,1 М раствора хромата натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636496&_ow=0

9.Вычислить массовую концентрацию:

Насыщенного раствора сульфида меди(II) в воде и в 150 мл 1 М раствора BaSО4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636499&_ow=0

Вычислить рН раствора

9. 20,0 мл 0,175 н. H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636500&_ow=0

9. Почему CaCO3 является более удобной весовой формой, чем CaO?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636502&_ow=0

9. Растворимость CaC2O4 при 18 С равна 4,2*10-4моль/л. Вычислите молярную концентрацию этой соли и титр

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636505&_ow=0

9. Основы теории электролитов. Ионная сила раствора. Активность, коэффициент активности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636507&_ow=0

158. Вычислите молярную концентрацию и титр 5 %-го раствора азотной кислоты плотностью 1,03 г/ смЗ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636508&_ow=0

256. Рассчитайте массу дигидрата щавелевой кислоты Н2С2O4*2H2O, которую

необходимо взять, чтобы на ее титрование было израсходовано 20,0 смЗ 0,1000 н раствора гидроксида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636512&_ow=0

292. Навеску 0,5000 г нахколита, содержащего гидрокарбонат натрия, растворили в воде в мерной колбе вместимостью 250,0 смЗ. К 100,0 смЗ полученного раствора добавили 50,0 смЗ раствора хлороводородной кислоты с титром 0,003646 г/смЗ. После удаления углекислого газа на титрование избытка кислоты израсходовано 19,6 смЗ 0,1351 н раствора гидроксида калия. Вычислите массовую долю примесей в минерале.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636516&_ow=0

3. Стандартная ЭДС гальванического элемента

( - ) Pt, H2 | HCl | Hg2Cl2 (т), Hg | Pt ( + )

pH2 mHCl;

при температуре 298 К равна 0,2680 В. Вычислите ЭДС при следующих условиях: pH2 = 0,01 атм; mHCl = 0,001 моль/кг Н2О; γ = 0,809.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636517&_ow=0

4. Напишите мицеллы золя гидроксида железа гидроксида железа(ІІІ), стабилизированного хлоридом железа(ІІІ). Какой заряд имеют коллоидные частицы (гранулы) данного золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636519&_ow=0

5. Дайте определение процесса коагуляции. Каким зарядом должны обладать ионы, вызывающие когуляцию. Определение порога коагуляции золя Fe(OH)3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636520&_ow=0

Молярная электрическая проводимость 0,5 М раствора K2SO4 при 298 К равна 162,7 см2/ (Ом моль). Определите удельную и эквивалентную электрическую проводимость при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636525&_ow=0

2. Константа скорости реакции

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

равна 5,4 л / (мин× моль). Вычислите количество (%) эфира, которое прореагирует за 10 мин, если исходные концентрации щелочи и эфира 0,02 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636530&_ow=0

3. Константа равновесия реакции СО + H2O = CO2 + H2 при 800 К равна 4,12. Смесь, содержащая 20% СО и 80% Н2О, нагрета до 800 К. Определите состав смеси при достижении равновесия и выход водорода, если взят 1 кг водяного пара.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636532&_ow=0

1. Для нижеуказанной системы (электрод, погруженный в раствор электролита, содержащий одноименный с материалом электрода ион) напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей на поверхности электрода до установления равновесия в системе. Вычислите потенциал металлического электрода относительно электрода сравнения при следующих условиях.

Электрод Объем электролита, мл Растворенное вещество и его масса Температура, ˚С Электрод сравнения

Цинковый 500 ZnSO4 15 г 25 Стандартный водородный

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636534&_ow=0

2. Рассчитайте pH раствора, если ЭДС гальванического элемента

Pt/C6H4O2, C6H4(ОН)2,/ Н+//KClнасыщ./АgCl,Ag равна 0,254 В при 25 С. Е(АgCl/Аg)= 0,222 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636538&_ow=0

4. Определить за какое время при электролизе раствора CuCl2 выделится 0,15 г меди, если ток равен 5 А. Сколько хлора (мл) выделится за это время на аноде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636539&_ow=0

5. Рассчитайте количество прореагировавшего вещества при кулонометрическом определении при постоянном потенциале по приведенным данным.

Процесс Количество вещества, выделившегося в кулонометре

Cu2+→ Cu0 35 л смеси кислорода и водорода

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636540&_ow=0

6. Какова вместимость мерной колбы, если после разбавления в ней 1 мл раствора, содержащего 2,82 % SO2, на кулонометрическое титрование диоксида серы электрогенерированнным иодом было затрачено 5 мин 40 с при силе тока 50 мА. Объем раствора, отобранный для анализа равен 20 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636542&_ow=0

7. Для построения градуировочного графика при определении цинка в мерные колбы емкостью 50 мл отобрали равные количества 0,045 моль/л раствора хлорида цинка, обработали, довели до метки водой и затем полярографировали. Были получены следующие результаты:

V(ZnCl2), мл 2 4 6 8 12 16 20 24

h, мм 7 13 18 25 36 45 56 68

Построить градуировочный график и определить, какому содержанию цинка (в г) соответствует высота волны 31; 17; 51 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636544&_ow=0

8. 1 г детской игрушки залили 25 мл раствора кислоты. Взяли 1 мл приготовленной вытяжки из детской игрушки и добавили фонового раствора до 10 мл. Высота волны при полярографировании составила 12 мм. Затем в раствор добавили 0,1 мл стандартного раствора кадмия концентрации 10-3 г/л. Высота волны стала 25 мм. Рассчитать концентрацию кадмия в детской игрушке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636545&_ow=0

9.Определите содержание (мг/мл)Fe2+в растворе, если после проведения амперометрического титрования 10 мл исследуемого раствора были получены следующие результаты:

V(K2Cr2O7), мл 1,00 1,20 1,30 1,40 1,50 1,60 1,70 1,80

I, мкА 120 80 60 40 20 10 10 10

Титр K2Cr2O7 по Fe2+0,00056г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636548&_ow=0

10. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А= 0,325

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636549&_ow=0

11. Испытуемый раствор содержит комплексное соединение — продукт соответствующей фотометрической реакции определяемого катиона металла с органическим реагентом. Воспользовавшись основным законом светопоглощения, по приведенным ниже данным рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения этого комплексного соединения в растворе в пересчете на катион металла.

Катион Реагент Продукт

реакции Длина

волны,

нм Концентрация катиона в растворе Толщина слоя, см Оптическая плотность

раствора

Ni2+ диметилглиоксим, Вг2 (NH3, рН= 9) NiL3 в H2O 445 1,50 мкг/мл 1,00 0,390

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636550&_ow=0

13. Определение железа (II) провели фотоэлектроколориметрическим методом, основанным на реакции образования в водных растворах при рН 4 - 6 оранжево-красного комплекса железа (II) с 1,10-фенантролином. Применили метод одного стандарта.

В двух мерных колбах вместимостью по 25 мл приготовили исследуемый и эталонный растворы, содержащие комплекс железа(II) с 1,10-фенантролином. Для этого в одну колбу поместили аликвотную порцию анализируемого раствора с неизвестной концентрацией Cx железа (II) объемом Vx, а в другую — аликвотную порцию стандартного раствора с точно известной концентрацией Cст железа (II) объемом Vст, в обе колбы добавили необходимые реагенты для проведения фотомет¬рической реакции и довели объем растворов до метки водой.

Оптическую плотность Ах и Аст соответственно исследуемого и эталонного растворов измерили на фотоэлектроколориметре ФЭК-Н-57 со светофильтром, имеющем максимальное светопропускание при 508 нм, в кювете с толщиной поглощающего слоя 1,00 см. В качестве раствора сравнения использовали раствор, содержащий все реагенты, необходимые для проведения фотометрической реакции, кроме железа (II).

По приведенным ниже данным рассчитайте содержание (мг) железа (II) в 100 мл анализируемого раствора.

Vx, мл Cст, мкг/мл Vст, мл Ах Аст

5,00 1,00 6.00 0,40 0,48

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636551&_ow=0

14. Для фотометрического определения молибдена в минерале с дитиолом приготовлен стандартный раствор молибдата аммония растворением 0,1000 г его в 500 см3. Аликвотные части раствора (V) после обработки реактивом доведены до 50 см3. Данные измерения приведены:

V, см3 0,5 1 1,5 2,0

А 0,231 0,465 0,690 0,940

Определить содержание Мо03 в минерале, если для анализа взята навеска 0,2400 г, растворена в 100 см3. К аликвотной части ее, равной 10 см3, прибавлен тот же реактив, объем доведен до 50 см3. Оптическая плотность такого раствора будет равна 0,510.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636553&_ow=0

15. Молярный коэффициент поглощения комплекса Ni2+ с диметилглиоксимом в растворе равен 2556 при длине волны 445 нм в пересчете на катион никеля. Рассчитайте оптимальную концентрацию комплекса в моль/л, при которой относительная систематическая погрешность фотометрического определения концентрации никеля — наименьшая. Толщина поглощающего слоя l= 1 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3636556&_ow=0

3 Навеску образца массой 2,040 г растворили и таллий (I) оттитровали потенциометрически 0,1000 н. KBrO3 (fэкв = 1/6) в солянокислой среде:

BrO3- + 3TI+ + 6Н+ ↔ Вr + ЗТl3+ + ЗН20

Построить кривые титрования в координатах E-V и ΔЕ/ΔV – V и вычислить массовую долю (%) таллия в сплаве по следующим данным:

V (KBrO3),мл ……… 2,00 10,00 17,00 18,80 19,00 19,20 21,00

Е, мВ ………………. 1250 1280 1310 1340 1410 1430 1450

Ответ: 9,52%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637561&_ow=0

7. На титрование 0,12 г извести израсходовано 20 мл раствора хлороводородной кислоты с титром 0,007000 г/мл. Вычислить процентное содержание оксида кальция. Ответ:90%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637562&_ow=0

8. На титрование 100 мл 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты израсходовано 99,90 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия. Определить рН промежуточной точки титрования (без учета изменения объема). Ответ: 4,0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637564&_ow=0

10. Стандартный раствор церия приготовили растворением 0,0500 г CeO2 в 25,00 мл смеси хлорной и соляной кислот. В колбу вместимостью 25,00 мл поместили: 2,50; 3,00; 3,50; 4,00; 4,50; 5,00 мл стандартного раствора, добавили аммиак, пероксид водорода, нитрилотриуксусную кислоту и разбавили до метки водой. При фотометрировании относительно первого раствора получили:

Vст, мл …………………. 3,00 3,50 4,00 4,50 5,0

Аотн ………………….. 0,135 0,270 0,405 0,545 0,680

Навеску оксидов лантаноидов массой 0,0500 г растворили, добавили необходимые реактивы, разбавили, как при построении градуировочного графика. Вычислить массовую долю (%) CeO2 в образце оксидов лантаноидов по следующим данным: 1) Аотн..,х =0,345; 2) Аотн..,х =0,440; 3) Аотн..,х= 0,510; Ответ: 1) 1,51% ; 2) 1,65% ; 3) 1,75%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637565&_ow=0

14. Для разделения двух ионов металлов А и В, образующих с одним и тем же лигандом HL комплексы AL2 и BL2 , константы их устойчивости должны различаться в 106 раз и более.

Какова роль pH и маскирующих агентов в обеспечении этого условия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637566&_ow=0

16. Оптическую плотность стандартных растворов кислотного красного и кислотного синего, содержащих 0.0600 мг/мл красителя, измерили при l = 1,0 см, λэфф = 500 нм: А500,красн = 0,250, А500,син = 0,540 и при λэфф= 440 нм: А440,красн = 0,740, А440,син = 0,380.

Порцию красильного раствора объемом 10.00 мл разбавили водой в мерной колбе вместимостью 100.00 мл и измерили оптическую плотность в кювете с l= 1,0 см при указанных длинах волн. Вычислить концентрацию (г/л) красителей для следующих вариантов : 1) А500 = 0,320; А440 = 0,650 2) А500 = 0,430 ; А440 = 0,560 ; 3) А500 =0,530 ; А440 =0,720.

Ответ: 1) 0,452 ; 0,146г/л ; 2) 0,274 ; 0,351 г/л ; 3) 0,369 ; 0,418 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637567&_ow=0

3. При определении Co в стали методом 3-х эталонов в АЭСА были получены следующие данные:

СCo, % 0,50 0,64 1,20 х

SCo 0,85 1,03 1,32 1,10

SFe 0,75 0,73 0,74 0,73

Определить процентное содержание кобальта в пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637577&_ow=0

1. Кадмий и цинк, содержащиеся в 1,05 г руды, выделяли на ртутном катоде из аммиачного раствора. При потенциале катода - 0,95 В (относительно насыщенного каломельного электрода) выделяется только кадмий, а за это время в водородно-кислородном кулонометре выделилось 44,6 мл газа при t = 21 C и 773 мм.рт.ст. Затем потенциал повысили до -1,3 В и восстановили Zn. При этом выделилось дополнительно 31,3 мл газа при тех же условиях. Рассчитайте процентное содержание Zn и Cd в руде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637579&_ow=0

34. На восстановление оксида железа водородом:

Fe2O3(тв) + 3Н2(г) = 2Fе(тв) + 3Н2О(г)

затрачено 3400 кДж теплоты. Какова масса полученного железа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637581&_ow=0

92. Титр раствора CuSO4 равен 0,000160 г/см3. Определить

С(CuSO4), Сэк(CuSO4), ω(CuSO4), Х(CuSO4). ρ(р-ра) = 1 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637582&_ow=0

111. В 700 см3 раствора содержатся по 1 г солей: FeCl3,

CaCl2, NaCl; α(солей) = 80%. Рассчитайте молярную концентрацию всех ионов в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637583&_ow=0

130. Рассчитайте массу NH4OH, содержащуюся в 200 см3

раствора, имеющего рН = 10,9 и α = 2,3%. Чему равна моляльная концентрация этого раствора? Плотность раствора 1 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637619&_ow=0

3. Частицы дисперсной системы имеют толщину 0,05 мкм и форму шестиугольной пластинки c ребром 2 мкм. Дайте название этой дисперсной системе согласно классификации по форме и размеру частиц. Какова удельная площадь поверхности этих частиц?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637621&_ow=0

24. Опишите методику проведения седиментационного анализа методом непрерывного взвешивания. Рассчитайте максимальный размер частиц по результатам седиментационного анализа: высота оседания 12 см, время начала оседания частиц первой фракции составляет 5 минут, вязкость дисперсионной среды 1∙10-3 Па∙с, плотность дисперсной фазы и дисперсионной среды 2700 и 1100 кг/м3 соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637623&_ow=0

45. Проанализируйте уравнение Рэлея. Какие параметры дисперсных систем можно определить, используя это уравнение? Каковы ограничения по применению этого уравнения для исследования дисперсных систем?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637624&_ow=0

66. По нижеприведенным данным выясните взаимную растекаемость указанного вещества и воды. В случае не растекания проверьте, смачивает ли одно вещество другое и, если – да, определите краевой угол смачивания. Поверхностное натяжение воды при 20°С 72,75∙10-3 Н/м.

Вещество: керосин

σж/г , мН/м: 26,60

σж/вода, мН/м: 48,30

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637625&_ow=0

87. Запишите уравнение изотермы Фрейндлиха. При каких условиях оно соблюдается? Пользуясь уравнением Фрейндлиха, рассчитайте равновесную концентрацию уксусной кислоты, если 1 г угля адсорбирует 3,76 ммоль кислоты, k = 0,12 моль/г, n = 0,44.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637626&_ow=0

108. Золь гидроксида железа (III) получен добавлением небольших количеств раствора хлорида железа (III) к кипящей воде. Каким методом получен данный золь? Составьте формулу мицеллы. Почему не выпадает осадок Fe(OH)3, ведь известно, что гидролиз при нагревании и разбавлении усиливается и доходит до конца?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637627&_ow=0

129. Какие системы называют пенами? Являются ли пены термодинамически устойчивыми системами? Приведите примеры: а) практического использования пен; б) когда образование пены нежелательно и даже вредно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637628&_ow=0

150. При градиенте потенциала 100 В/м частицы перемещаются к катоду со скоростью 4,1∙10-6 м/с. Вычислить ξ- потенциал, если вязкость воды η = 1,2∙10-3 Па∙с, диэлектрическая постоянная 81. Какое явление описано в задаче?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637629&_ow=0

172. Подземная вода городского водозабора содержит 3 мг/л ионов Fe2+, а после очистки методом аэрации – 0,3 мг/л. Какая масса Fe(OH)3 образуется ежегодно при обезжелезивании, если за сутки перерабатывается 200 тыс. м3 воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637630&_ow=0

2. Масса 1 л некоторого газа равна 1,25 г при н.у. Какова его молекулярная масса и какой объем будет иметь это количество газа при 25 ºС и давлении 730 мм рт. ст.?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637632&_ow=0

4. Какие условия повышают растворимость аммиака в воде: 1) повышение давления; 2)понижение давления; 3) нагревание; 4) охлаждение; 5) прибавление к раствору кислоты; 6) прибавление к раствору щелочи.

Напишите уравнение реакции, отвечающее стандартной энтальпии образования хлорида аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637633&_ow=0

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Au+3, лиганды — CN–. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы калия, либо ионы хлора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637634&_ow=0

4. Реологические свойства свободнодисперсных систем. Уравнения Ньютона и Эйнштейна. Неньютоновские жидкости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637635&_ow=0

16. Объясните модифицирование поверхности адсорбционными слоями ПАВ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637637&_ow=0

34. Какова причина возникновения избыточной поверхностной энергии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637638&_ow=0

38. Опишите определение поверхностного натяжения растворов с помощью метода наибольшего давления пузырьков воздуха. Приведите его расчетную формулу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637639&_ow=0

65. Каковы особенности осмоса в лиозолях в сравнении с истинными растворами? Как осмотическое давление зависит от размеров частиц и массы дисперсной фазы лиозолей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637640&_ow=0

90. Что такое скрытая коагуляция? Чем она отличается от явной? Укажите различие между быстрой и медленной коагуляцией. Какое значение E-потенциала соответствует проявлению каждого из этих видов коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637641&_ow=0

183. Рассчитайте коэффициент диффузии частиц дыма оксида цинка при радиусе 2⋅10-6 м, вязкость воздуха 1,7⋅10-3 Па⋅с, температура 283 К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637643&_ow=0

204. С помощью уравнения Рэлея сравните интенсивности света, рассеянного двумя эмульсиями с равными диаметрами частиц дисперсной фазы и одинаковой концентрацией. Показатель преломления воды равен 1.33.

( условия- n1 - 1,524 , n2 -1,376)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637644&_ow=0

237 . Коллоидный раствор (золь) АД получен при смешивании V1 мл водного раствора АЕ с молярной концентрацией С1 и V2 мл водного раствора ВД с молярной концентрацией С2 (данные для решения приведены в табл. 3.1). 1) Напишите уравнение реакции и определите, какой из продуктов реакции образует золь. 2) Рассчитайте, какое из исходных веществ – АС или ВД – взято в избытке. 3) Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя АД и укажите заряд коллоидной частицы (гранулы). 4) Определите, к какому электроду и какая часть мицеллы будет перемещаться при электроосмосе. 5) Для данных электролитов: K2SO4, NaNO3, Na3PO4, MgCl2, CdSO4, Al2(SO4)3: а) определите, какой из ионов электролита будет вызывать коагуляцию, и расположите ионы в ряд в порядке уменьшения порога коагуляции; б) рассчитайте пороги коагуляции Ск в золе АД для каждого из предложенных электролитов, используя правило Шульца-Гарди или закономерность Дерягина-Ландау, если порог коагуляции гидрозоля АД под действием электролита KNO3 равен Ск (табл. 3.1).

Номер задачи АД АЕ V1, мл С1, моль/л ВД V2, л С2, моль/л Ск моль/л

237 PbI2 PbNO3 10 0.01 KI 12 0.01 2.8 *10-2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637645&_ow=0

243. По экспериментальным данным адсорбции фенола на ионите при 423 К графически определите:

а) константы уравнения Фрейндлиха и Ленгмюра;

б) запишите уравнения Фрейндлиха и Ленгмюра, с учётом полученных констант;

в) пользуясь константами уравнения Ленгмюра, постройте изотерму адсорбции Ленгмюра:

С 102, моль/л 1,5 4,5 7,5 9,0

А 103 кг/кг 0,40 1,05 1,18 1,20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637646&_ow=0

278. Вычислите площадь, занимаемую одним молем ПАВ при образовании насыщенного монослоя, если известно, что молекулярная масса ПАВ 128, ρ = 0,93 г/см3 , толщина слоя δ = 7,5 А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637648&_ow=0

285. По изотерме БЭТ адсорбции азота при 77 К рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой азота, S0 = 0,162 нм 2 .

р/рs 0,03 0,05 0,11 0,14 0,18 0,20

А, моль/кг 0,48 0,54 0,64 0,68 0,72 0,75

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637649&_ow=0

323. Для полного обессоливания методом ионообменной адсорбции V м3 природной или разбавленной сточной воды последовательно пропускают через колонки, содержащие m1, кг катионита в H-форме, ДОЕкат моль-экв/кг и m2 ка анионита в ОН-форме, ДОЕанно моль-экв/кг ( табл.3.2)

1) Напишите уравнения ионообменных реакций, протекающих на катионите и анионите с участием ионов каждой соли.

2) Определите, в какой последовательности будут адсорбироваться ионы на катионите и анионите, распложив их в ряд по уменьшению адсорбируемости. 3) Пересчитайте концентрацию солей в водном растворе, выраженную в г/л, в молярную концентрацию эквивалентов ( моль экв/л) и определите суммарную концентрацию солей в ( моль экв/л).

4) Рассчитайте количество (m1 и m2, кг) катионита и анионита, достаточного для обессоливания заданного объема воды.

Номер задачи ДОЕкатионита моль экв/кг ДОЕанионита моль экв/кг v,м3 Формула соли Концентр. Сэл, г/л

323 4,2 4,7 150 CdCl2 MgCl2 KCl FeCl3 0,015 0,02 0,03 0,018

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637652&_ow=0

355. Рассчитайте электрокинетический потенциал частиц суспензии, если электрофоретическая скорость частиц равна 1,99•10-6 м/с. Напряженность электрического поля составляет 0,57 В/см, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1, вязкость среды 1•10-3 Па•с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637653&_ow=0

363. Рассчитайте расход 26 % раствора Al2(SO4)3, м3 (p = 1300 кг/м 3 ) на подготовку 1000 м3 сточных вод к очистке от коллоидных частиц, если знак их электрических зарядов отрицательный. Порог коагуляции рассматриваемого золя по отношению к NaCl равен 235 моль/м 3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3637655&_ow=0

2. Какую молярную концентрацию КОН нужно создать в насыщенном растворе над осадком Mg(OH)2, чтобы в 100 мл этого раствора растворилось не более 0.06 мг осадка. Для Mg(OH)2 ПР0=6.0*10-10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638545&_ow=0

3. Вычислить условную константу растворимости (условное произведение растворимости ПР') оксалата кальция при pH=1. Для CaC2O4 ПР0=2,3*10-9. Ступенчатые константы диссоциации щавелевой кислоты (H2C2O4): K1=2.6*10-2 и K2=5.4*10-5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638548&_ow=0

2. При изучении ослабления синего света золями мастики получены следующие данные:

Концентрация золя, % 0,6 0,2 0,08 0,04

Толщина слоя, мм 2,5 2,5 20 20

Доля прошедшего света, % 3,1 30,9 2,6 15,9

Показать применимость уравнения Бугера-Ламберта-Бера для этой дисперсной системы. Рассчитать, какая доля света будет рассеяна 0,75%-ным золем при толщине поглощающего слоя 1 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638550&_ow=0

3. Рассчитайте толщину гидратных оболочек частиц золя диоксида кремния, если экспериментальными методами: установлено, что вязкость 15 %-ного (масс.) золя составляет 1,3*10-3 Па*с, а диаметр частиц равен 16 нм. Плотности частиц дисперсной фазы золя и дисперсионной среды соответственно 2,7 и 1 г/см3. Вязкость дисперсионной среды 1*10-3 Па*с. Коэффициент формы частиц а = 2,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638551&_ow=0

4. Объём V вещества (отнесённый к 273 К и 1,01*105 Па) адсорбированного 1 г адсорбента при 273 К и различном давлении, приведён в таблице:

1) постройте изотерму адсорбции V=f(p) и p/V=f(p);

2) опишите изотерму адсорбции с помощью уравнения Лэнгмюра;

3) определите адсорбцию (м3/г) при максимальном заполнении адсорбента;

4) определите степень заполнения адсорбента при давлении P1;

5) определите, при каком давлении газа степень заполнения адсорбента составит 0,4.

T,K Адсорбент Адсорбат P1*10-4, Па P*10-3, Па V*106, м3/г

273 уголь Н2 2.0 27,60 43,30 57,40 72,20 86,10 0,447 0,698 0,915 1,142 1,352

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638552&_ow=0

5. Рассчитайте общее число частиц n при коагуляции частиц газовой сажи при ее коагуляции под действием ультразвука для следующих интервалов времени: 1, 2,3,4,5,6,7,8,9,10 с. Средний радиус частиц равен г = 3*10 -8 м, массовая концентрация частиц в 1м3 составляет 1,2* 10-3 кг, плотность сажи ρ = 1,9*103 кг/м3. Константа скорости коагуляции по теории Смолуховского k=3*10-16 м3/с. Построите кривую изменения общего числа частиц газовой сажи в координатах n=f(t).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638553&_ow=0

При определение кальция весовым методом получили следующие результаты CaO, %: 12,68; 12,90; 12,93; 12,84. Вычислите стандартное отклонение в определении содержания кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638556&_ow=0

2.Пройдут ли частицы взвеси через фильтр с диаметром пор 50 нм, если установлено, что коэффициент диффузии в воде при 20 С равен 5*10-10 м2/с? Вязкость воды равна 10-3 н*с/м2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638558&_ow=0

31. По данным таблицы 3 вычислить навеску исследуемого образца (в скобках указано приблизительное процентное содержание определяемого вещества), необходимого для получения определенного количества весовой формы.

Таблица 3.

№ задачи Исследуемый образец Определяемое вещество Весовая форма

Формула Приблизительное содержание, % Формула Масса, г.

1 2 3 4 5 6

31 BaCl2∙2H2O в смеси BaCl2 50 BaSO4 0,1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638559&_ow=0

61. По данным таблицы 4 написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объем осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения.

Таблица 4

№ задачи Исследуемое вещество Осадитель

Формула Навеска Формула Концентрация

1 2 3 4 5

61 BaSO4 1,50 Na2SO4 0,05 М

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638563&_ow=0

91. Вычислите массовую долю определяемого вещества в аналитическом образце по данным таблицы 5. Опишите операции Вашего гравиметрического определения.

Таблица 5

№ задачи Анализируемый образец Определяемое вещество Весовая форма

Название Навеска, г Формула Масса, г

1 2 3 4 5 6

91 Бария хлорид 0,9875 BaCl2∙2H2O BaSO4 0,5846

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638564&_ow=0

121. Вычислить молярную концентрацию эквивалента (С1/zх), поправочный коэффициент и титр по определяемому веществу для титрованного раствора, написать уравнение взаимодействия титранта с определяемым веществом.

Таблица 6.

№ задачи Титрованный раствор и его характеристики Определяемое вещество

Вещество С(1/zх), моль/дм3 Масса эквивалента, г/моль Титр, г/см3

1 2 3 4 5 6

121 H2SO4 0,1 49,04 0,005880 Na2CO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638569&_ow=0

151. Навеску исследуемого образца, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH+Na2CO3 , Na2CO3+NaHCO3 ,растворили в воде и оттитровали раствором HCl с индикатором фенолфталеином и метиловым оранжевым, применяемыми последовательно. Определите какое вещество или какая смесь веществ титруется, и рассчитайте содержание определяемого вещества или компонентов в смеси в процентах.

Таблица 8.

№ задачи Навеска вещества, г Концентрация HCl Объем HCl по фенолфталеину, см3 Объем HCl по метилоранжу, см3

1 2 3 4 5

151 0,1930 0,1000 17,30 17,30

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638570&_ow=0

181. Навеску исследуемого технического образца, содержащего соль аммония, нагрели с определенным объемом (V NaOH) титрованного раствора едкого натра до полного удаления аммиака. На нейтрализацию избытка щелочи израсходован определенный HCl (V HCl). Определите массовую долю аммиака в образце.

Таблица 9.

№ задачи Масса навески, г Объем NaOH,см3 Концентрация NaOH Объем HCl,см3 Концентрация HCl

181 0,3217 50,00 N=0,09815 24,00 T=0,004746 г/см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638571&_ow=0

211. Для указанного в вашем варианте соединения, подберите титрант, рассчитайте скачек на кривой титрования. Укажите пределы скачка титрования и рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора и рассчитайте индикаторную ошибку.

Таблица 11.

№ задачи Титруемое вещество Константа диссоциации Концентрация С( х), моль/дм3

211 HCNO 3,5∙10-4 0,1132

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638574&_ow=0

241. Навеска 0,04794 г безводной Н2С2О4 растворена в воде и оттитрована в кислой среде раствором KMnO4, которого израсходовано 20,24 см3. Определить ТKMnO4; KKMnO4; TKMnO4/Fe2+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638575&_ow=0

271. Для указанных в Вашем варианте соединений рассчитайте скачок титрования, подберите индикатор и вычислите индикаторную ошибку.

№ задачи Титруемое вещество Титрант Среда

1 2 3 4

271 FeSO4, 0,1N KBrO3, 0,1 N HCl, 0,1 M

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638577&_ow=0

301. Навеску карбоната натрия массой 0,2458 г растворили и к раствору добавили 20,00 см3 0,04500М раствора сульфата магния. Избыток последнего оттитровали 15,00 см3 раствора комплексона III ( 1см3 сульфата магния эквивалентен 1,25 см3 комплексона III). Напишите уравнение реакций. Опишите схему анализа, рН раствора, укажите буферные растворы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638580&_ow=0

331. Какая массовая доля хлорида калия в образце, если навеска его 2,5860 г растворена в воде, раствор разбавлен в мерной колбе до 250,00см3. На титрование 20,00 см3 этого раствора затрачивается 18,50 0,1000N раствора AgNO3 (ƒЭКВ=1). (KAgNO3=1,289)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638581&_ow=0

361. Навеску (а) исследуемого образца после соответствующей обработки растворили в мерной колбе (V). Измерена его оптическая плотность (Dx). Для построения калибровочного графика была приготовлена серия стандартных растворов и для них измерены относительные оптические плотности. По данным таблицы 13 построить калибровочный график в координатах DОТН—С и определить концентрацию определяемого вещества в указанных единицах.

Таблица 14.

№ задачи Исследуемый образец Стандартный раствор

ион Реакция образов. oкрашен. cоединен. Навеска, г Объем, см3 Оптическая плотность Dx Что определяют, ω,% Номер раствора Концентрация, мг Относит. оптическая плотность DСТ

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

361 Zr2+ С цирконилом 0,8000 50,00 0,32 Zr в стали I

II 1,2

1,5 0,28

0,35

362 Zr2+ С цирконилом 0,1092 50,00 0,44 Zr в стали III 1,7 0,40

363 Zr2+ С цирконилом 0,0984 50,00 0,38 Zr в стали IV 2 0,47

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638582&_ow=0

391. Для построения калибровочного графика при нефелометрическом определении сульфат-иона 25,00см3 раствора H2SO4, содержащего 0,215 мг/см3 SO3,поместили в мерную колбу на 100,00см3. Затем в мерных колбах на 100см3, содержащих 20,00; 15,00; 10,00; 6,00 и 2,00см3 этого раствора приготовили суспензию и измерили их кажущиеся оптические плотности. По данным (табл18) построили калибровочный график.

Анализируемый раствор 50,00см3 разбавили в мерной колбе на 100,00см3. Затем 20,00см3 этого раствора переместили в мерную колбу емкостью 100,00см3, приго-товили в ней суспензию BaSO4 и довели водой до метки, измерили кажущуюся оптическую плотность (табл.18)

Определить в анализируемом растворе содержание SO3 в мг/дм3.

Таблица 18.

№ задачи Стандартный раствор Исследуемый раствор

Кажущаяся оптическая плотность DХ

I II III IV V

391 0,51 0,62 0,80 0,98 1,22 0,72

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638585&_ow=0

421. Рассчитать концентрацию урана в растворе по следующим данным определяя его люминесцентным методом.

0,05 см3 раствора высушены и сплавлены со 100 мг смеси NaF+NaKCO3 (9:91). Относительная люминисценция плава составляла 38% от люминисценции стандарта, содержащего 0,50 мг урана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638586&_ow=0

451. При измерении на рефрактометре Пульфриха были найдены приведенные в таблице 26 значения величины n20Д, N и α.Определить параметр обозначенный Х (табл.26)

Таблица 26.

№ задачи Вещество n20Д N α

451 Гексан Х 1,6164 58011'

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638588&_ow=0

481. Какова величина рН раствора при 25 С, если при погружении в него водородного и каломельного электродов наблюдается потенциал 0,703 В? (ЕНКэ=0,246В).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638621&_ow=0

511. По приведенным ниже данным определить параметр, обозначенный через Х (табл.29)

Таблица 29

№ задачи Раствор вещества Концентрация Форма и размер электрода Расстояние между электродами, см Е, В ί, ма R, ом Электропроводимость

Удельная

Ом-1*см-1 Эквивалентная

Ом-1*г-экв-1*см2

511 AgNO3 1моль/дм3 Квадрат,l=1см 0,50 -- -- Х -- 94,30

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638623&_ow=0

541. Рассчитать Е1/2 для Cd2+ (на фоне 0,1 М NH4Cl) по отношению к водородному электроду, если потенциал полуволны, измеренный по отношению к насыщенному каломельному электроду равен -0,06 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638624&_ow=0

571. Определить концентрацию никеля (мг/см3) в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 20,00см3 раствора спиртовым раствором диметилглиоксима (ДМГО) с титром по никелю 0,00203 при Е=-1,76В получили следующие результаты (табл.34).

Таблица 34.

№ задачи Объем титранта и диффузионный ток Id; мкА

571 VДМГО,см3 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0

Id; мкА 240 190 140 93 41 76 110 145 180

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638627&_ow=0

601. Рассчитать количество прореагировавшего вещества при кулонометрическом определении при постоянном потенциале по приведенным в таблице 38 данным.

Таблица 38.

№ задачи Процесс Количество вещества, выделившегося в кулонометре

601 Cu2+ → Cu0 34,5см3 водорода

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638628&_ow=0

631. Для хроматографического определения никеля на бумаге, пропитанной раствором диметилглиоксима, приготовили три стандартных раствора. Для этого навеску (g) NiCl2∙6H2O растворили в мерной колбе на 50,00см3. Затем из этой колбы взяли 5,00; 10,00 и 20,00см3 и разбавили в колбах на 50,00см3. Исследуемый раствор также разбавили в мерной колбе на 50,00см3.

Построить калибровочный график в координатах h—CNi и определить содержание никеля (мг) в исследуемом растворе, если высота пиков стандартных растворов равна h1, h2 и h3, а высота пика исследуемого раствора равна hX (табл.40).

Таблица 40.

№ задачи Навеска, g, г Высота пика, мм

h1 h2 h3 hX

631 0,2000 20,5 36,0 66,4 33,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638631&_ow=0

1. Вычислить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, pH которого 10,33.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638635&_ow=0

1. Смешали 10 мл раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 10%, плотностью 1,056 г/мл и 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 30%, плотностью 1,184 г/мл. Вычислите массовую долю HNO3 в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638640&_ow=0

10. Сколько энергии высвобождается при слиянии капель воды с размером 30 мкм в каплю с размером 3 мм при температуре 20 С. Как изменяется дисперсность частиц при конденсации?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638671&_ow=0

28. По данным седиментации частиц известняка постройте кривую оседания и установите. в каком интервале лежат размеры частиц.

Время оседания, с 30 60 120 240 480 720 1000

Количество осевшей суспензии, мг 8 11 15 21 29 34 39

Условия опыта: высота осадания – 15*10-2, плотность дисперсной фазы – 2800 кг/м3; плотность дисперсионной среды (воды) – 1000 кг/м3, вязкость среды – 1*10-3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638672&_ow=0

57. Используя калибровочную кривую Геллера, рассчитайте размер частиц дисперсной фазы по зависимости оптической плотности D от длины волны λ

λ, нм 400 440 490 540 582 630

D, 0,562 0,414 0,289 0,207 0,195 0,120

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638673&_ow=0

69. Поверхностная активность бензилового спирта равна 1,38*10-2 Н*м/моль Каким станет поверхностное натяжение воды на границе с воздухом, если растворить 40 г указанного спирта в 2 м3 воды. Зарисуйте схему, отражающую расположение молекул бензилового спирта на поверхности воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638674&_ow=0

93. Используя уравнение мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра, определите предельную адсорбцию и константу адсорбционного равновесия для раствора гептилового спирта по изменению адсорбции с концентрацией:

С, ммоль/л 0,384 0,500 0,655 1,25 2,6

А, мкмоль/м2 1,11 1,45 1,82 2,78 4,92

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638679&_ow=0

111.Перед использованием речной воды в производстве, ее осветляют, для этого можно применять различные электролиты, вызывающие коагуляцию частичек ила. Рассчитайте расход коагулянта (кг/сут), если расход воды на предприятии составляет 100000 м3/сут, порог коагуляции по NaCl равен 52 моль/м3. Какой расход электролита будет при замене NaCl на K2SO4 а знак заряда взвешенных частиц ила положительный?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638687&_ow=0

1. Для анализа 1.373 г технического нитрита натрия растворили в мерной колбе 1000 мл. оттитровали 26.9мл этого раствора 20мл раствора KMnO4 у которого K=0.987 к 0.05M раствору, вычислить процентное содержание NaNO2 в образце?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638688&_ow=0

50 мл 0.052M раствора HCl обработали 40 мл раствора KOH K=1.354 к 0.05 м раствора какое вещество в полученном растворе в избытке?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638689&_ow=0

1. Вычислите pH начала и конца осаждения соединения, указанного первым, из раствора соли данной концентрации.

Fe(OH)3; 5 М Fe2(SO4)3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638690&_ow=0

2. Вычислите растворимость вещества, указанного первым, в воде и растворах веществ А и В указанных концентраций.

Осадок –Al(OH)3

раствор А – 0,015М NaOH

раствор В – 0,4н KBr

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638696&_ow=0

3.Вычислите pH, при котором образуется заданный осадок. Осаждение ведут из 0,005 М раствора соли, содержащей катион осадка. Избыток осадителя, содержащего анион осадка, составляет 50% (полуторакратный избыток). Ион считается полностью осажденным, если его концентрация в растворе не превышает 10-6 моль/л. При расчете учитывайте только гидролиз аниона. Необходимые константы возьмите из справочников.

Осадок – FeC2O4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638698&_ow=0

4. В таблице приведены осаждаемые формы веществ. Пользуясь данными о термической устойчивости соединений, запишите для данного вещества весовую форму. Вычислите гравиметрический фактор для заданного элемента, иона или молекулы.

Соединение – CaC2O4

Определяемая частица – Ca2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638702&_ow=0

3. Пользуясь уравнением Геллера, рассчитать радиус частиц полистирольного латекса по следующим экспериментальным данным:

λ, нм 400 440 490 540 582

D, 0,562 0,414 0,289 0,207 0,159

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638704&_ow=0

3. Осмотическое давление сферических частиц гидрозоля золота с концентрацией 2 г/л при 293 К равно 3,74 Па. Какой коэффициент диффузии в это случае, если плотность золота 19,3 г/см3, а вязкость среды 1 спз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638705&_ow=0

3. Хлорид железа (III) при pH=3 гидролизует по первой ступени. Какова формула мицеллы золя гидроксида железа в этом случае? Каков знак джета-потенциала? Показать на рисунке строение двойного электрического слоя частиц золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638706&_ow=0

4. Определить равновесное давление паров над каплями воды и CCl4 с дисперсностью 0,1 нм-1 при 293 К. Давление насыщенных паров над плоской поверхностью при этом соответственно 2338 и 13000 Па, плотностью 0,996 и 1,593 г/см3, поверхностное натяжение 72,75 и 25,68 мДж/м2. Как влияет природа жидкости на давление насыщенных паров в дисперсной системе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638707&_ow=0

4. При прохождении лучей света длинной волны 430 Теореллом получены следющие данные:

концентрация золя, % 0,6 0,3 0,2 0,005

светопропускание Т, % 3,1 2,6 40,6 72,5

длина кюветы, 2,5 20 20 30

Применимо ли уравнение Бугера-Ламберта-Бера для этой дисперсной системы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638708&_ow=0

4. Сведберг при центрифугировании гемоглобина крови в течении 39 ч ( для достижения седиментационного равновесия) обнаружил, что концентрации дисперсной фазы на расстояниях от оси вращения ультрацентрифуги 4,61 и 4,56 см оказались равными соответственно 1,061 и 0,930%. Число оборотов центрифуги 8700 об/мин. Плотность среды при 293 К 1,008 г/см3. А гемоглобина 1,335 г/см3. Какова молекулярная масса гемоглобина?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638709&_ow=0

4. В каком из водных растворов хлоридов: натрия, кальция или алюминия при одинаковой концентрации, равной 0,1 моль/л, и при 293 К толщина диффузной части двойного электрического слоя коллоидных частиц больше? Дополнительные сведения, если необходимо, взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638778&_ow=0

5. Определить поверхностную активность уксусноэтилового эфира C4H8O2 и длину его молекулы по следующим экспериментальным данным:

С, ммоль/л 0 7,8 15,6 31,2 62,5 250

б, мДж/м2 71,96 69,6 68 65,1 61,5 49,7. Плотность эфира 0,9005 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638780&_ow=0

5. Каким образом изменится свободная поверхностная энергия системы при пептизации геля гидроксида железа, если при этом радиус частиц уменьшится от 1,5 мкм до 1 нм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638781&_ow=0

5. По экспериментальным данным время половинной коагуляции гидрозоля составляет 340 с при начальной частичной концентрации 2,52 *10-5 частиц/мм3, вязкость среды 1 спз при 293 К. В данном случае коагуляции была быстрой или медленной? Как изменится скорость коагуляции; если вязкость среды повысить в 3 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638785&_ow=0

1. По экспериментальным данным адсорбции углекислого газа на активированном угле:

Р, Н/м2 990 4970 9980 20300 29700 39850

Г, кг/кг 0,032 0,07 0,091 0,102 0,1073 0,108

построить изотерму адсорбции и определить константы уравнению Ленгмюра. Вычислить адсорбцию при давлении углекислого газа 5000 Н/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638786&_ow=0

2. Используя экспериментальные данные относительно оптической плотности полистирольного латекса при разных длинах волн, вычислить средний радиус частиц белого золя:

Dλ 0,195 0,127 0,099 0,048

λ*109, м 415 485 527 685

Калибровочную кривую Геллера для показателя дисперсности (n) в зависимости от диаметра частиц латекса (d) построить по следующим данным:

d*109, м 77 88 95 106 111 119 132 139 143 158

n 3,82 3,64 3,54 3,30 3,23 3,04 2,82 2,72 2,66 2,45

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638788&_ow=0

3.Написать формулу золя AgI, стабилизированного AgNO3. Найти порог коагуляции указанного золя, если известно, что для коагуляции 10-5 м3 золя требуется 0,45*10-6 м3 раствора Ba(NO3)2. Концентрация электролита равна 0,05 кмоль/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638789&_ow=0

4.Рассчитать расходные коэффициенты для соляно-сульфатного производства (на 1 т Na2SO4), если в производстве используется поваренная соль, содержащая 97% NaCl, и купоросное масло, содержащее 93% H2SO4. Степень разложения NaCl составляет 93%. Определить количество получающегося при этом хлороводорода

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638792&_ow=0

Написать реакцию получения полистирола. Определить, какая это реакция – полимеризации или поликонденсации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638795&_ow=0

Магний в контакте с хромом находится во влажном воздухе. Какой металл будет корродировать? Напишите уравнения анодных и катодных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638796&_ow=0

В два сосуда с розовым раствором сульфата кобальта (II) опустили железную и медную проволоки. В каком сосуде цвет раствора постепенно изменяется и почему? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638797&_ow=0

Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:

а)НСО3- + ОН- = Н2О + СО32-

б) Рb(ОН)2 + 2ОН- = РbО22- + 2Н2О

в) Н+ + ОН- = Н2О

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638798&_ow=0

Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза солей CoCl2, Na2CO3, Pb(NO3)2. Какое значение pH(> 7 <) имеют растворы этих солей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638800&_ow=0

11.Из 250 мл раствора, содержащего серную кислоту, отобрали 20 мл и титровали кулонометрически электрогенерированными гидроксид-ионами при силе тока 8 мА. Время достижения точки эквивалентности 268 сек. Холостая проба титруется 35 сек. Определите массу кислоты в исходном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638801&_ow=0

1. Навеску неизвестного вещества массой 2,000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 20,00 мл 0,4455 М HCl. Определить, что входило в состав анализируемого вещества: KOH или NaOH. Ответ: KOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638802&_ow=0

2. Рассчитать массовую долю (%) меди в руде, если из навески руды массой 0,6215 г медь перевели в раствор в виде Cu2+, добавили к этому раствору KI и на титрование выделившегося I2 израсходовали 18,23 мл раствора тиосульфата натрия с T(Na2S2O3/Cu)=0.006208. Ответ: 18,21%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638803&_ow=0

3. Кристаллогидрат Mg(NO3)2*6H2O содержит примесь MgCl2*6H2O. Вычислить массовые доли (%) компонентов в препарате, если из 0,2812 г препарата получили 0,1242 г Mg2P2O7. Ответ:93,22% ; 6,78%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638804&_ow=0

4. Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1115 М BaCl2. Не фильтруя осадок BaSO4, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 14,00 мл 0,01242 М ЭДТА. Вычислить концентрацию сульфат-ионов (мг/л). Ответ: 67,16 мг/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638805&_ow=0

5. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует pH7,pH<7,ph>7: HNO3+NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638806&_ow=0

1. Что такое диализ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638807&_ow=0

2. Вычислите средний квадратичный сдвиг частиц гидрозоля гидроксида железа (III) за 10 с, если радиус частиц равен 50 мкм, вязкость воды η0 = 10- 3 Па•с, температура 20°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638808&_ow=0

4. Пользуясь экспериментальными данными, определите графическим методом константу скорости коагуляции по Смолуховскому и время половинной коагуляции :

Время коагуляции τ, с 0 60 120 180 300 420 600

Общее число частиц в 1 м 3 , n⋅10 –14 20,2 11,0 7,92 6,3 4,82 3,73 2,86

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638809&_ow=0

5. Вычислите молекулярную массу мальтозы, ее плотность р = 1,5•103 кг/м3 , вязкость раствора η =0,001 Па-с, коэффициент диффузии D=0,373 см2 /сут.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638810&_ow=0

6. Поверхностное натяжение виноградного сока σ =48 мДж/м2 , краевой угол смачивания нержавеющей стали O= 50°, а полиэтилена O=100°. Во сколько раз равновесная работа адгезии сока к нержавеющей стали больше, чем к полиэтилену?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638811&_ow=0

7. В чем причина и суть адсорбционного понижения прочности?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638812&_ow=0

8. Приведите примеры устойчивости и разрушения дисперсных систем применительно к различным областям пищевой промышленности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638813&_ow=0

9. Приведите классификацию эмульсий в зависимости от концентрации дисперсной фазы. Как определяется концентрация дисперсной фазы эмульсии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638814&_ow=0

10. Что такое степень и константа набухания? Особенности набухания пищевых масс.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3638815&_ow=0

1.Запишите химические реакции, благодаря которым смесь KH2PO4 + K2HPO4 поддерживает постоянное значение pH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642868&_ow=0

2.Рассчитайте pH 0,01 М раствора NaHCO3 (pK1=6.35; рК2=10,32)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642872&_ow=0

3. Рассчитайте активность ионов Na+ будет больше – в 0,03 М растворе NaCl или в 0,01 М растворе Na3PO4? Ответ обоснуйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642874&_ow=0

469.До какого объема следует разбавить 500,0 мл раствора калия дихромата с молярной концентрацией эквивалента 0,1533 моль/л для получения раствора с титриметрическим фактором пересчета калия дихромата по железу (II) , равным 0,003839 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642878&_ow=0

494.Навеску мышьяка (III) оксида массой 0,5663 граммов перевели в раствор и получили 250,0 мл подкисленного раствора. На титрование аликвотной доли объемом 10,00 мл в присутствии метилового оранжевого было израсходовано 11,15 мл раствора калия бромата. На титрование индикатора в «холостом опыте» израсходовано 0,10 мл титранта. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента титранта и его титриметрический фактор пересчета по сурьме (III) .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642883&_ow=0

510.К 5,00 мл раствора водорода пероксида прибавили избыток калия йодида, и после окончания реакции на титрование выделившегося йода было израсходовано 10,0 мл стандартного 0,05000 моль/л раствора натрия тиосульфата с F0,05=1,035. Определите массу водорода пероксида в 2500,0 мл анализируемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642885&_ow=0

540. К 25,0 мл раствора церия (IV) с молярной концентрацией 0,0600 моль/л прибавили 15,0 мл 0,0400 моль/л раствора олова (II). Рассчитайте реальный окислительно-восстановительный потенциал полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642887&_ow=0

560.Выберите индикатор для количественного определения Fe (II) методом цериметрического титрования

А индиго-5-моносульфокислота B ферроин С дифениламин D метиленовая синяя

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642889&_ow=0

580. Выберите стандартное вещество для стандартизации титранта Na2S2O3

А KI В KBrO3 C KMnO4 D I2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642890&_ow=0

600. Выберите вещество, которое можно определить прямым алкалиметрическим титрованием

А H2SO4 B NaHCO3 C Na2CO3 D K2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642895&_ow=0

2. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно -восстановительной? Почему? Для окислительно - восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642897&_ow=0

13. 1) Напишите электронную формулу невозбужденного атома ванадия,

2) укажите валентные электроны,

3) к какому электронному семейству относится данный элемент,

4) напишите электронную формулу иона ванадия (+5).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642900&_ow=0

32. Для какого элемента Sn или Pb характерна степень окисления +2? Почему? Напишите формулу гидрата и приведите уравнения характерных для него реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642912&_ow=0

42. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Cd + HNO3 => Cd(NO3)2 + NO + ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642914&_ow=0

53. Чем можно объяснить, что алюминий (E0Al3+/Al0 = -1,7 В) не растворяется в воде, но растворяется в растворе щелочи? Напишите молекулярное и электронные уравнения растворения алюминия в растворе щелочи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642918&_ow=0

72. Какие степени окисления проявляет медь в своих соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для меди? Иодид калия восстанавливает ионы меди (II) в соединения со степенью окисления +1. Составьте молекулярное и электронно-ионные уравнения процесса: CuSO4 + KI →........

О каких свойствах соединений меди (II) говорит этот процесс?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642926&_ow=0

85. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде. Электролит: NiSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642929&_ow=0

85. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: ZnSO4 , NaNO2, КСl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642930&_ow=0

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих процессов: Cr(ОН)3→ CrС13→ Na2CrO4→ Na2Cr2O7

Напишите электронно-ионные, молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642933&_ow=0

363. Реакция выражается схемами:

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + H2O,

Cu + H2SO4,конц = CuSO4 + SO2 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642935&_ow=0

364. Реакция выражается схемами:

Br2 + HNO2 + H2O = HNO3 + HBr,

MnO2 + O2 + KOH = KMnO4 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642937&_ow=0

365. Реакция выражается схемами:

KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O,

Zn + HNO3,разб = Zn(NO3)2 + N2O + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642938&_ow=0

367. Реакция выражается схемами:

KMnO4 + FeSO4+H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4+K2SO4 +H2O,

HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642939&_ow=0

368. Реакция выражается схемами:

CrCl3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O + KCl,

KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642941&_ow=0

371. Реакция выражается схемами:

CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O,

C + HNO3,конц = CO2 + NO2 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642942&_ow=0

372. Реакция выражается схемами:

NaCrO2 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O,

NO2 +H2O = HNO3 + HNO2.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642944&_ow=0

373. Реакция выражается схемами:

KBrO +MnCl2 + KOH = KBr + MnO2 + KCl + H2O,

Co + HNO3разб = Co(NO3)2 + NO + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642945&_ow=0

389. Реакция выражается схемами:

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl = SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O,

Mg + HNO3(р) = Mg(NO3)2 + N2O + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642946&_ow=0

390. Реакция выражается схемами:

KMnO4 + KI + H2SO4 = MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O,

CuO + H2 = Cu + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642947&_ow=0

391. Составьте схему и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного серебряным электродом, погруженным в раствор AgNO3 с концентрацией Ag+, равной 0,01 моль/дм3, и стандартным водородным электродом. Напишите уравнения электродных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642950&_ow=0

392. Что является окислителем и что восстановителем в гальваническом элементе, составленном из олова и серебра, погруженных в одномолярные растворы своих солей? Составьте схему соответствующего гальванического элемента, вычислите ЭДС. Изменится ли значение ЭДС, если растворы солей разбавить в 10 раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642951&_ow=0

399. Составьте схему гальванического элемента, в котором роль анода выполнял бы стандартный водородный электрод. Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. Вычислите стандартную ЭДС этого элемента, а также ЭДС в том случае, когда концентрация ионов металла в растворе его соли равна 0,1 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642952&_ow=0

400. Электроды из марганца опущены в растворы KNO3, CrCl3, Pb(NO3)2, MgSO4. Укажите, в каких случаях будут протекать химические реакции. Составьте электронные уравнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642953&_ow=0

406. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе такого гальванического элемента:

Ag|Ag+(0,1М)||Ag+(0,01М)|Ag. Напишите электронные уравнения процессов, укажите анод и катод, рассчитайте значение ЭДС. Как называются гальванические элементы, электроды которых изготовлены из одного и того же металла?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642956&_ow=0

407. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых железо является анодом, а в другом – катодом. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Рассчитайте стандартные ЭДС элементов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642958&_ow=0

412. Электродный потенциал кадмиевого электрода, погруженного в раствор соли кадмия, составляет –0,46 В. Составьте гальванический элемент, анодом которого является кадмиевый электрод, рассчитайте концентрацию ионов кадмия в растворе соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642960&_ow=0

413. Процессы, протекающие на электродах при работе гальванического элемента, выражены следующими уравнениями: Cd0 - 2e → Cd2+; Hg2+ +2e → Hg0. Составьте схему элемента, напишите уравнение происходящей реакции. Вычислите ЭДС, зная, что концентрации ионов металлов в растворах их солей равны 0,1 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642961&_ow=0

417. Составьте схемы двух гальванических элементов, образованных электродами из алюминия и меди в паре со стандартным водородным электродом. Чем, катодом или анодом, являются электроды из Al и Cu в этих гальванических элементах? Рассчитайте значения стандартных ЭДС элементов, укажите процессы, протекающие на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642962&_ow=0

474. Почему в конструкциях, омываемых водой, не следует одновременно применять детали из железа и алюминиевых сплавов? Приведите схему коррозии в случае небрежной эксплуатации таких деталей. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642963&_ow=0

418. Составьте схему гальванического элемента, при работе которого протекает следующая реакция: Zn+Cu2+=Zn2++Cu. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах, вычислите ЭДС, если концентрации ионов Zn2+ и Cu2+ равны 0,01 моль/дм3 и 0,1 моль/дм3 соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642965&_ow=0

424. При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 17,37 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642966&_ow=0

428. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNO3 проводить при силе тока 2А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. Ответ: 4,47 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642967&_ow=0

432. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора АgNО3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом.

Ответ: 4830 Кл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642968&_ow=0

439. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 дм3 газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода? Ответ: 0,2 г; 9,8 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642969&_ow=0

440. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества, выделилось 2 г кадмия. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах .Ответ: 56,26 г/ моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642971&_ow=0

441. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде?

Ответ: 17,08 А; 8,96 дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642973&_ow=0

442. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течение 30 минут. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Ответ: 12 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642975&_ow=0

443. Определите массу вещества, выделяющегося на катоде при пропускании тока 13 А через раствор сульфата железа (II) в течение 1 часа, если выход вещества по току равен 70%. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642976&_ow=0

444. Найдите объем кислорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 30 минут через водный раствор КОН. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Ответ: 627 см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642977&_ow=0

445. Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 3 А в течение 1ч через водный раствор Н2SO4. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Ответ: 1,25 дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642978&_ow=0

446. Определите время, необходимое для полного выделения вещества на катоде при электролизе 250 мл 6 %-ного раствора нитрата ртути (II) (ρр-ра = 1,09 г/см3). Сила тока 6 А. Выход по току 91%. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642979&_ow=0

447. При электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Ответ:6,19 ч.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642981&_ow=0

448. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 дм3 хлора (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Найдите массу выделившегося на катоде олова. Ответ: 23,7 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642983&_ow=0

449. Какие вещества и в каком количестве будут выделяться на электродах при электролизе расплава MgCl2 в течение 2,5 часов при токе силой 6 А? Составьте схему электролиза. Ответ: 6,72 г; 6,27 дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642984&_ow=0

450. Вычислите молярную массу эквивалента двухвалентного металла и назовите его, если известно, что при электролизе раствора хлорида этого металла в течение 2 часов при токе силой 2,5 А выделилось 19,33 г металла. Составьте схему электролиза соли.

Ответ: 258,67 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642985&_ow=0

452. Ряд судовых конструкций содержат пары материалов, разнородных в электрохимическом отношении. Почему подобная практика не рекомендуется? Ответ проиллюстрируйте конкретными примерами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642986&_ow=0

456. Приведите примеры катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте электронные уравнения анодных и катодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642987&_ow=0

464. Свинцовую и цинковую пластинки опустили в раствор нитрата серебра. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на этих пластинках. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642988&_ow=0

469. Одно железное изделие покрыли никелем, другое – оловом. Какие это покрытия? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия в кислой среде. В каком случае коррозия будет происходить активнее?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642990&_ow=0

475. В каком случае будет быстрее разрушаться цинковое покрытие: а) железного изделия; б) кобальтового изделия? Почему? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии в кислой среде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642991&_ow=0

478. Серебряную и цинковую пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на этих пластинках. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642992&_ow=0

479. Приведите примеры защиты металлов от коррозии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642993&_ow=0

480. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары олово-медь. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642997&_ow=0

481. Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) гексанитрокобальтат (III) калия; в) хлорид гексаамминникеля (II); г) бромид гексаамминкобальта (III). Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642998&_ow=0

482. Пользуясь номенклатурой ИЮПАК, дайте названия следующим комплексным соединениям: Ba[Pt(NO2)4Cl2]; [Cr(NH3)6]Cl3; [Ti(H2O)6]Br3; K4[CoF6]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3642999&_ow=0

486. Определите, чему равен заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих соединениях: K3[Fe(CN)6], [Zn(NH3)4]SO4, Na2[Cu(CN)4], K2[HgI4]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643000&_ow=0

487. Назовите комплексные соли: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, [Cu(NO3)4](NO3)2, K2[Cu(CN)4]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643001&_ow=0

492. Кирпично-красные кристаллы розеосоли имеют состав, выражаемый формулой [Co(NH3)5(H2O)]Cl3, пурпуреосоль – малиново-красные кристаллы состава [Co(NH3)5Cl]Cl2. Привести химические названия этих солей. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643002&_ow=0

493. Какие ионы являются комплексообразователями в следующих комплексных соединениях: K[Pt(NH3)Cl5], [Cr(H2O)5Cl]Cl2, K2[Cu(CN)4]? Определите степень окисления комплексообразователя и координационное число.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643003&_ow=0

497. Найдите заряды комплексных частиц и укажите среди них катионы, анионы и неэлектролиты: [Co(NH3)5Cl], [Cr(NH3)4PO4], [Ag(NH3)2], [Cr(OH)6], [Co(NH3)3(NO2)3], [Cu(H2O)4].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643005&_ow=0

498. Определите степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: [Fe(CN)6]4-, [Ni(NH3)5Cl]+, [Co(NH3)2(NO2)4]-, [Cr(H2O)4Br2]+, [AuCl4]-, [Hg(CN)4]2-, [Cd(CN)4]2-.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643006&_ow=0

504. При добавлении азотной кислоты к раствору хлорида диаминсеребра (I) [Ag(NH3)2]Cl образуется осадок хлорида серебра. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций, объясните причину разрушения комплексного иона.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643007&_ow=0

505. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения обменных реакций, происходящих между: а) K4[Fe(CN)6] и CuSO4; б) K3[Fe(CN)6] и AgNO3, имея в виду, что образующиеся комплексные соли не растворимы в воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643009&_ow=0

1. Навеска КОН массой 1.2046 г растворена в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 20 см3 полученного раствора израсходованного 14,82 см3 0,105 н. раствора HCI. Определить процентное содержание КОН в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643012&_ow=0

2. Каково значение pH раствора, если к 100 мл 0,1 М раствора CH3COOH добавили 50 мл 0,1 М раствора NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643013&_ow=0

3. Нормальность раствора перманганата калия равна 0,02500 моль/дм3. Чему равны титры его по Fe и H2O2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643015&_ow=0

4. К 30 мл 0,1070 н. раствора марганцевокислого калия прибавлена серная кислота и избыток иодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовано 33,27 мл раствора тиосульфата натрия. Определите нормальность раствора тиосульфата натрия и титр по йоду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643016&_ow=0

5. Рассчитайте pH этанольного раствора уксусной кислоты: сНА= 0,0100 М; рКа=10,3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643017&_ow=0

6. Рассчитайте объём 0,1 моль/л раствора хлорной кислоты (К=0,98), который пойдёт на титрование навески (а) кислоты аминокапроновой (Мr 131,18) методом кислотно-основного титрования массой 0,0974 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643018&_ow=0

1. По нижеприведенным данным постройте график зависимости относительной деформации γ от времени τ при действии на него постоянного напряжения сдвига P, а также после его снятия(P=0). Определите, какая составная реологическая модель соответствует этим зависимостям, и рассчитайте значение модуля упругости E и вязкости η тела.

Свинец

P=1,3*107 Н/м2

τ, c γ *103

0,01 1.85

10 2.12

20 2.40

30 2.68

50 3.23

70 3.78

P=0

70 1.93

100 1.93

130 1.93

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643019&_ow=0

2. Рассчитайте численную концентрацию мицелл и мицеллярную массу Ммиц в водном растворе ПАВ, если общее содержание ПАВ в растворе превышает значение ККМ в р раз и известно число ассоциации т.

N варианта ПАВ ККМ, моль/л ρ m

II C10H21OSO3Na 0.032 4.3 50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643020&_ow=0

3. При измерении поверхностного натяжения водных растворов гексадецилового эфира полиэтиленгликоля с различной степенью оксиэтилирования m при 200С получены следующие данные:

c, ммоль/л σ раствора НПАВ при m=55, мДж/м2

0.02 69.2

0.05 64.9

0.10 59.6

0.15 56.2

0.20 55.3

0.30 54.3

0.40 53.9

0.50 53.7

0.70 53.7

1.0 53.7

Определить значения ККМ и площади s0 занимаемой одной молекулой ПАВ в насыщенном адсорбционном слое на границе раздела раствор-воздух.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643021&_ow=0

10. Рассчитайте по уравнению Марка-Хаувинка молярную массу полимера, используя следующие данные:

Полимер растворитель Характеристическая вязкость [η], м3/кг Константы уравнения Марка-Хаувинка

K*105 α

поливинилацетат хлороформ 0,322 12.18 0.67

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643022&_ow=0

13. Определите молярную массу M полимера и второй вириальный коэффициент A2 по следующим данным измерений осмотического давления π растворов:

Полимер-растворитель Температура T, K Осмотическое давление π (Па) при конценрации с растворов

1 кг/м3 2 кг/м3 3 кг/м3 4 кг/м3 5 кг/м3 7 кг/м3

Полиметилметакрилат 293 24,6 55,8 93,9 138,4 189,0 309,3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643023&_ow=0

25. Постройте потенциальную кривую взаимодействия двух плоскопараллельных пластин, находящихся в водном растворе одновалентного электролита, при значении диффузионного потенциала ϕδ = 0.02 В. Рассчитайте суммарную энергию взаимодействия U = Ue + Um при расстояниях между поверхностями пластин, равных 5, 10, 20, 30 и 50 нм, используя следующие данные: A* = 5*10-20 Дж, с0=10-4 моль/л, T=273 К, ε=87.8.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643024&_ow=0

32. Порог коагуляции гидрозоля металлического золота, вызываемой NaCI, равен 24 ммоль/л, a K2SO4 - 11,5 ммоль/л. Используя правило Шульце—Гарди и закон Дерягина—Ландау, определите знак заряда частиц золя и рассчитайте порог коагуляции для следующих электролитов: СаСl2. MgSO4, Al2(SO4)3. АlСl3, Th(NO3)4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643025&_ow=0

1. Осуществить цепочку превращений веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указав окислитель и восстановитель. Цепочка HCl→SnCl2→Sn

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643027&_ow=0

2. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Схемы превращения частиц: BrO3-→Br2 , Br2→BrO3- .

Схема превращения частиц BrO3-→Br2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643029&_ow=0

1. Дайте определение и рассчитайте массовую долю и массовую концентрацию растворённого вещества, его молярную и моляльную концентрации, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора на основании данных (табл. 2.1).

Таблица 2.1 Способы выражения концентрации растворов

Номер Формула Масса Масса Плотность

задания вещества вещества, г воды, г раствора, г/мл

1 Al2(SO4)3 32 538 1,0360

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643030&_ow=0

12. Понятие о молярной рефракции, ее физический смысл и вычисление

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643031&_ow=0

28. Оптическая плотность раствора, содержащего окрашенный комплекс никеля с диметилглиоксимом. равна 0.46. Определить массу и массовую концентрацию никеля в 100 мл исследуемого раствора на основании данных:

γ, мкг/мл 0,8 1.6 2,4 3,2 4,0

D 0.18 0,36 0,54 0,72 0,90.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643032&_ow=0

39. Газовая хроматография: сущность и применение метода

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643033&_ow=0

44. Рассчитать молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов раствора ВаСl2, если удельная и эквивалентная электропроводности этого раствора равны соответственно:

χ = 1.191*10-3 Ом-1 см-1 и λ = 119.1 Ом-1*см2*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643034&_ow=0

15. Вычислить Vmin для реакции иона CrO42– c карбазидом, если открываемый минимум этой реакции – 0,25 мкг, а предельная концентрация – 1/2 • 10–5 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643035&_ow=0

31. Пользуясь данными таблицы, напишите уравнения реакций, используемых при проведении анализа, и рассчитайте:

а) величину пробы для анализа (г);

б) количество осадителя (мл);

в) величину аналитического множителя (фактор пересчета);

г) содержание определяемого вещества в анализируемом объекте (г или %).

Анализируемый объект определяемое вещество Схема анализа Осадитель Вес весовой формы,г Осаждаемая форма осадка

Техническая соль Мора

FeSO4(NH4)2SO4*6H2O,

содержащая 20% примесей Fe Fe→Fe(OH)3→Fe2O3 5M раствор аммиака 0,1438 аморфная

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643036&_ow=0

60. Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. использовать данные табл.2. Указать величину скачка и значение pH в точке эквивалентности.

N Название Формула Концентрация Рабочий раствор

60 Гидроксид калия KOH 0,10M 0,10M HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643037&_ow=0

91. В приведенных примерах (табл. 5) рассчитать и построить кривую титрования 100 мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Концентрацию ионов водорода принять равной 1 моль/л (молярная концентрация эквивалента).

№ п/п Титруемое вещество Рабочий раствор

91 UCl4 0,10 М K2Cr2O7 0,10 M

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643038&_ow=0

152. Молярный коэффициент погашения раствора комплекса никеля (II) с диметилглиоксимом (в пересчете на катион металла) при λ=445нм равен 15000 л*моль-1*см-1. Определите значение удельного коэффициента погашения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643039&_ow=0

180. При определении никеля методом добавок навеску продукта a=0,4828 г растворили, объем раствора довели до 50 мл. Затем аликвоты раствора по 20 мл отобрали в 2 мерные колбы по 50 мл. В одну из них добавили стандартного раствора никеля, после чего его концентрация стала равной ССТ=4,18*10-4 моль/л. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки, профотометрировали и получили AS = 0,19 и AS+СТ=0,39. Рассчитайте процентное содержание никеля в продукте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643040&_ow=0

197. Для атомно-абсорбционного определения меди в руде навеску 1,0000 г растворили в царской водке и полученный раствор разбавили до 100 мл. Определить массовую долю меди в процентах в двух пробах руды, если высота сигнала при длине волны линии меди λ=324,7 нм составила 17,5 мм и 22,5 мм соответственно. Измеренные значения стандартных растворов меди в тех же условиях для концентраций 2, 1 и 0,5 мкг/мл меди оказались равными 30, 15 и 10 мм соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643041&_ow=0

216. При построении калибровочного графика на клиновом поляриметра были получены следующие данные:

Содержание хинина, % 5 10 15 20 25 30

Показания поляриметра, мм 2,7 5,5 8,4 11,4 14,3 17,7

Определить содержание хинина, если отсчеты по шкале равны 10,3 и 15,8 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643044&_ow=0

244. Показатель преломления анализируемого водного раствора, содержащего примесь пиридина, при 20 С найден равным 1,5092. Рассчитайте содержание пиридина в процентах в этом растворе, если показатели преломления двух эталонных растворов при содержании в них пиридина 15,6 и 17,86% равны 1,4890 и 1,5196 соответственно. Воспользуйтесь способом линейной интерполяции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643045&_ow=0

276. Навеску образца массой m=1,0000 г, содержащего свинец, растворили в 100 мл воды, включающей и фоновый электролит. При полярографировании 5 мл этого раствора получили полярограмму с высотой волны, равной 10 мм. Вычислить массовую долю W свинца (IV) в процентах в анализируемом образце, если при полярографировании 5 мл стандартного раствора с молярной концентрацией Cст=0,01 моль/л свинца (II) получили полярографическую волну высотой hст=20 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643046&_ow=0

293. При 25 С эквивалентная электропроводность раствора малеиновой кислоты при разбавлении в 32 л равна 170,0 См*см2*экв-1, а значение эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении равна 391,8 См*см2*экв-1. Вычислить концентрацию ионов водорода малеиновой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643047&_ow=0

342. Чувствительность (f) детектора хроматографа к о-, м- и п- ксилолам практически одинакова. Рассчитайте массовую долю (%) каждого из них в смеси, если параметры их хроматографических пиков следующие:

Вещество Высота пика, мм Ширина пика у основания, мм

о-ксилол 70 12

м-ксилол 95 15

п-ксилол 38 17

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643048&_ow=0

5. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно - восстановительной? Почему? Для окислительно - восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: Ca=>Ca(ОН)2=>CaСl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643051&_ow=0

25. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы превращения частиц: 1)NO3- =>N2O; 2) N2 =>NO3-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643052&_ow=0

45. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Zn + HNO3 => Zn(NO3)2 + NO2 + ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643054&_ow=0

65. Металлический проводник, изготовленный из олова, погружён в 0,01 М раствор соли SnCl2.

Рассчитать величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643055&_ow=0

85. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2 А в течение 1 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.

Электролит: NiSO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3643056&_ow=0

1. Химическая реакция протекает в условиях, указанных в таблице (см. с. 412). Определите с помощью теории столкновения ту кинетическую характеристику реакции, которая отсутствует в соответствующем варианте.

N

вар Реакция T,K Константа

скорости Энергия активации E, кДж/моль Стерический фактор p Диаметр реагирующих частиц σср, см Ответ

6 C2H5Br + (C2H5)3N → (C2H5)4NBr (в ацетоне) 333 ? 50.32 4.9*10-8 5*10-8 5*10-8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651930&_ow=0

2. Определите энергию активации Е реакции, для которой по опытным данным при Т,K и парциальном давлении 1,01*105 Па известна константа скорости реакции k. Стерический фактор принять равным 1. Полученную энергию активации и диаметр молекул сравни¬те со значениями, приведенными в справочниках. (Считайте диаметр атомов равным диаметру молекулы, диаметр молекул считайте исходя из критических или кинетических данных.)

N варианта Реакция T, K k

6 H2 + Br2 → 2HBr 847.7 8.56*1012 л/(мин*моль)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651932&_ow=0

6. Для реакции (А), протекающей по n-му порядку, известны константы скорости при различных температурах. [Для реакции n = 1 k имеет размерность c-1 а для n = 2 размерность k будет см3/(с*моль).] Рассчитайте: а) энергию активации; б) предэкспоненциальный множитель; в) теплоту активации; г) энтропию активации; д) температурный коэффициент скорости реакции.

N варианта Реакция A T, K k

6 N2O4 →2NO2

n=1 300 3.288*106

310 6.652*107

320 1.259*107

330 2.398*107

340 4.295*107

350 7.447*107

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651933&_ow=0

17. Скорость расходования индивидуального вещества А подчиняется уравнению

-d[А]/dt= k[А]3. При T1 = 333K k = 4,20*10-6 (концентрация вещества А выражена в мм рт. ст.), а при Т2 = 473K k= 1,4*10-4 (концентрация выражена в мм рт. ст.). Рассчитайте энергию активации и фактор Аррениуса (предэкспоненциальный множитель), константы k при 333 и 473 К, если концентрация вещества А выражена в моль/л. Вычислите энергию активации и предэкспоненциальный множитель, если скорость реакции выражена в моль/(л*с). Объясните, будет ли данная энергия активации истинной энергией активации реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651935&_ow=0

26. Монохлоруксусная кислота при 298 К взаимодействует с водой (вода в большом избытке):

СН3СlСООН + Н2O = СН2(ОН)СООН + НСl

За ходом реакции следили посредством отбора проб, которые оттитровывали щелочью. Результаты титрования проб одинакового объема раствором щелочи:

t, мин 0 600 780 2070

Количество щелочи, см3 12,9 15,8 16,4 20,5

Определите порядок реакции, вычислите константу скорости и рас¬считайте, сколько времени после начала реакции необходимо, чтобы все три кислоты присутствовали в эквивалентных количествах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651936&_ow=0

1. Построить кривые титрования и подобрать индикаторы: б) 0,1 н H2SO4 0,1 н раствором КОН;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651937&_ow=0

15. Построить кривые титрования и подобрать индикатор для титрования: а)

0,1Н FeSO4 0,1Н раствором КМnO4 при концентрации ионов водорода, равной1,0 г•ион/л и 10-3 г•ион/л;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651938&_ow=0

16. Рассчитайте ошибку титрования 0,1000 н. раствора уксусной кислоты 0,1000 н. раствором гидроксида натрия в присутствии индикатора фенолфталеина (рТ 9,0).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651941&_ow=0

26. Медь, содержащую примеси висмута, выделяют электролизом из 1 М раствора сульфата меди. Рассчитать, сколько меди должно остаться в растворе, чтобы не началось осаждение висмута.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651942&_ow=0

44. Электролизом раствора ZnSO4 осаждено на катоде за время τ 0,1200 г цинка. Какую силу тока необходимо поддерживать при электролизе, если выход по току составил 90%:

τ, с - 786

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651943&_ow=0

93. Сколько молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида кальция, если из его навески 1,0000 г получили 0,2560 г CaO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651944&_ow=0

1. При пропускании тока через последовательно включенные электролизеры с растворами AgNO3, CuSO4, FeCl3 в первом электролизере на катоде выделилось 1,1180 г металлического серебра. Сколько граммов меди выделится во втором электролизере и железа в третьем. Написать уравнения электрохимических реакций на катодах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651945&_ow=0

5.При прохождении тока последовательно через электролизеры, содержащие цианиды серебра и золота, в первом электролизере на катоде выде¬лилось 0,1079 г Ag, во втором - 0,0657 г Аu. Вычислить эквивалент золота и его валентность в соединении, подвергнутом электролизу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651946&_ow=0

8.Определить содержание Fe3+ ионов (г) и концентрацию раствора (моль/л), если на полное восстановление 10 мл раствора FeCl3 потребовалось 18 минут при силе тока равной 0,3 А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651947&_ow=0

10.При постоянном токе 0,19A для выделения меди на катоде из навески сплава 1,8750 г потребовалось 50 минут. Каков привес катода (г) и массовая доля (%) Cu в сплаве?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651948&_ow=0

1. Навеску лекарственного препарата Этинилэстрадиол поместили в колбу на 50 мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 25мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1 М NaOH. Рассчитайте, сколько мл NaOH было затрачено на титрование, если содержание анализируемого вещества в навеске оказалось равным 100%. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 296,4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651951&_ow=0

4. Навеску лекарственного препарата Фенотерол поместили в колбу на 50 мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 5мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,01 М HCl. Рассчитайте сколько мл НCl было затрачено на титрование, если содержание анализируемого вещества в навеске оказалось равным 100%. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 303,36).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651954&_ow=0

8. Навеску лекарственного препарата Изопреналина гидрохлорид массой 0,1999 г. поместили в колбу на 25 мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 5 мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М НСlO4. На титрование затрачено 1,772 мл HClO4. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и содержание действующего вещества в навеске. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 211,26).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651959&_ow=0

17. Навеску лекарственного препарата Салициламид поместили в колбу на 50 мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 15 мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1 М NaOH. На титрование затрачено 6,13 мл NaOH. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и массу навески ЛВ, взятого на анализ, если содержание действующего вещества оказалось равным 96,5%. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 137,14).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651961&_ow=0

25. Навеску лекарственного препарата Атенолол поместили в колбу на 25 мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 5 мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1 М НСlO4. На титрование затрачено 2,11 мл НСlO4. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и массу навески ЛВ, взятого на анализ, если содержание действующего вещества оказалось равным 96,5%. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 266,34).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651963&_ow=0

33. Навеску лекарственного препарата Ацетилсалициловая кислота массой 0,1998 г. поместили в колбу на 25 мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 5 мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1 М NaOH. На титрование затрачено 2,075 мл NaOH. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и содержание действующего вещества в навеске. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 180,2).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651964&_ow=0

1.5. Из перечисленных ниже веществ укажите, какие относятся к ПАВ, ПИВ или к ПНВ и нарисуйте изотермы поверхностного натяжения для каждого из них: сульфат натрия, глюкоза, стеарат натрия, пентанол-1, фосфатидилсерин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651966&_ow=0

1 К золю, гранулы которого заряжены отрицательно, порознь добавляли растворы (ОДМ) электролитов: NaCI, Na2SO4, AICI3, СаСl2. Расположите эти электролиты в порядке убывания коагулирующей способности. Ответ поясните на конкретном примере.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651967&_ow=0

Вычислите осмотическое давление гидрозоля золота с концентрацией 0,30 г/л при 20 С, пренебрегая вириальными коэффициентами. Золь монодисперсный со сферическими частицами диаметром 1,0 нм. Плотность золота 19,3 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651968&_ow=0

Теплота сгорания жидкого бензола равна -3267,7 кДж/моль. Теплота сгорания газообразного ацетилена при тех же условиях равна -1299,6 кДж/моль. Вычислить теплоты образования жидкого бензола и газообразного ацетилена, а также теплоту образования бензола из ацетилена при условиях: 1) P=const ; 2) V=const , если теплоты образования CO2(г) и H2O (ж) соответственно равны -393,5 и -285,8 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651970&_ow=0

4. В калориметрической бомбе сожгли при 25°С 1 г. щавелевой кислоты H2C2O4. При этом выделилось - 2840 Дж тепла. Теплоты образования воды и диоксида углерода из элементов при тех же условиях соответственно равны -285,8 и -393,5 кДж/моль. Рассчитайте энтальпию сгорания и энтальпию образования щавелевой кислоты в стандартных условиях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651972&_ow=0

2.6 Во сколько раз возрастет скорость реакции, если при применении катализатора энергия активации реакции снизилась на 10 кДж/моль? Предэкспоненциальный множитель при этом не изменился

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651973&_ow=0

2.21 Для реакции термического разложения этана (реакция первого порядка) константа скорости при температуре 853 К равна 12,3•105 с -1, а при температуре 893 К равна 92,4•105 с -1. Рассчитайте энергию активации данной реакции

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651974&_ow=0

Содержание липидов в семенах льна (влажность 7,5%) определяли по методу Сокслета. Macca пакетика c воздушно-сухой навеской до экстракции составила 4,9644 г, после экстракции - 3,5882 г. Macca пакетика без семян — 0,8315 г. Рассчитайте процентное содержание липидов в абсолютно сухом материале.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651976&_ow=0

10. Рассчитайте приблизительную плотность паров по воздуху для фторида водорода, если известно, что при обычных условиях это вещество существует в основном в виде димера H2F2. Установите состав молекул при температуре 90 С, если плотность по воздуху становится равной 0,69.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651977&_ow=0

30. Один из методов получения кислорода – разложение перманганата калия. Реакция проходит по схеме: 2KMnO4→ K2MnO4+MnO2+O2↑

Используя рациональный способ решения, рассчитайте объем кислорода и массу твердого остатка, полученных при разложении 50 г перманганата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651978&_ow=0

50. Как приготовить 1 л 2 н. раствора серной кислоты из концентрированной (ω=92%). Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651979&_ow=0

70. Чему равно давление насыщенного пара над 10 % раствором карбамида (NH2)2CO при 100 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651981&_ow=0

90. Для определения содержания бромид-ионов пробу воды объемом 100 мл оттитровали 0,01 н. раствором нитрата серебра в присутствии хромата натрия в качестве индикатора. На титрование было израсходовано 3,1 мл титранта. Определить содержание бромид ионов воде (мг/л).

Записать уравнение протекающей реакции;

Указать объем аликвоты, рабочий раствор, вид титрования.

Что собой представляет титрование, до каких пор оно ведется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651982&_ow=0

110. Рассчитать гравиметрический фактор для определения компонента. Как определить содержание компонента в образце, зная его гравиметрический фактор?

Определяемый компонент Р

Гравиметрическая форма Mg2P2O7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651984&_ow=0

120. Составьте характеристику ФХМА по плану:

1. Сущность метода. На каком законе (зависимости) основан метод – привести формулу, графическую зависимость.

2. Применяемое оборудование ( название приборов, описать принцип измерения, вспомогательное оборудование).

3. Перечислить достоинства и недостатки метода.

4. Применение метода в исследовании окружающей среды.

5. Привести конкретный пример или методику измерения в исследованиях объектов окружающей среды.

120. Флуориметрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651986&_ow=0

130. Установлено, что разложение диоксидата азота 2NO2(г)→2NO(г)+O2(г) относится к реакциям второго порядка. Чему равна константа скорости разложения, если исходная концентрация NO2 составила 2 моль/л, а концентрация кислорода через 15 мин стала равна 0,5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3651987&_ow=0

0,5 кг азота нагревают при постоянном давлении. Найти изменение энтальпии, если температура повысилась на 100 градусов Цельсия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652546&_ow=0

3. Определить энтропию 1*10-3 м3 метана при 800 К и Р=1 атм. Стандартная энтропия метана при 298 К равна 167,73 Дж/(моль*К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652548&_ow=0

4. Пользуясь значениями константы равновесия Кр=50 реакции H2+I2=2HI рассчитать сколько молей водорода надо взять на каждый моль йода, чтобы при 400 градусах Цельсия превратился в 95% в HI?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652549&_ow=0

5. В сосуд, содержащий некоторое количество твёрдого йода, введен водород. Сосуд запаян и нагрет до 718К. После наступления равновесия газовая смесь содержала 62,33% (объемн.) HI; 35,48% (объёмн.) Н2 и 2,19% (объёмн.) I2. Определить константу равновесия реакции H2+I2=2HI и степень диссоциации HI при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652550&_ow=0

6. При перегонке бромбензола с водяным паром кипение наступает под давлением 1,01*10^5 Н/м^2 при 386,45 градусов Цельсия. Бромбензол в воде практически нерастворим. Парциальное давление паров воды и бромбензола при указанной температуре соответственно равны 8,52*10^4 и 1,613*10^4 Н/м^2. Вычислите, сколько килограммов бромбензола переходит в дистиллят совместно с 1 кг воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652551&_ow=0

7. Для реакции 2N2O→2N2+O2 константа скорости при температуре 986 К равна 6,72 л/моль*мин, а при температуре 1165К - 977,0 л/моль*мин. Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 1053,0 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652552&_ow=0

8.15 Золь PbSO4 получен смешением равных объемов 0,003 н. раствора Pb(NO3)2 и 0,008 н. раствора NaI. Определить знак заряда частиц золя. Написать формулу мицеллы. Определите тип коагуляции при добавлении к золю раствора Pb(NO3)2 и CH3COONa.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652554&_ow=0

8. Сравнить удельные поверхности ртути в двух золях, имеющих средние радиусы частиц 10 и 20 мкм. Рассчитать поверхностную энергию 0,6 г ртути, если поверхностное натяжение 473,5*10^(-3) Дж/м^2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652555&_ow=0

1. Сколько надо взять пятиводного тиосульфата натрия, чтобы получить 12,5 л раствора с концентрацией 0,2 моль/л (f = 1/2)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652556&_ow=0

2. Сколько процентов CaO в известняке, если навеска его 0,5000 г. На титрование оксалата кальция, осажденного из этой навески, затрачивается 32,05 мл раствора КМnO4 с титром по железу 0,006019 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652557&_ow=0

3. Навеска бронзы, содержащей 93,20 % меди, равна 2,0000 г. После растворения раствор перенесен в мерную колбу и разбавлен водой до 500 мл. Какой объем этого раствора следует взять, чтобы после добавления к нему избытка KI на титрование затрачивалось 14,67 мл раствора Na2S2O3 с титром по меди 0,006354 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652558&_ow=0

4. Сколько мл электролита, содержащего 76,00 г/л Pb(CH3COO)2, следует взять для определения свинца, чтобы после растворения осажденного хромата свинца и добавления избытка KI на титрование выделившегося иода затрачивалось 35,06 мл 0,1000 М раствора тиосульфата натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652559&_ow=0

1. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н.у.) сероводорода через 250 г 10%-ного раствора сульфата меди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652561&_ow=0

2. Рассчитайте, сколько граммов карбоната кальция следует добавить к 250 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 10%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась впятеро.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652563&_ow=0

3. Даны растворы серной, соляной кислот, хлорида натрия, сульфата калия и силиката натрия в пробирках без этикеток. Как опытным путем определить каждое вещество?

1) Пользуясь таблицей «Растворимость кислот, оснований и солей» составьте план исследования.

2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно определить каждое вещество.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652564&_ow=0

4. Клюква и брусника могут очень долго храниться в свежем виде без сахара, так как этому способствует наличие в них консерванта.

1) Установите молекулярную формулу этого природного консерванта, если массовые доли элементов в ней составляют: углерода – 68,85%, водорода – 4,92%, кислорода – 26,23% . Назовите его.

2) Напишите уравнение реакции его получения окислением перманганатом калия в кислой среде

3) Как используется консервант ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652565&_ow=0

5.Карбонат натрия является исходным материалом при производстве стекла, медикаментов, щелочных ПАВ и т.д. Один из способов его промышленного производства основан на методе Сольве, который описывается суммарной химической реакцией: 2 NaCl+CaCO3→Na2CO3 + CaCl2. Хлорид натрия непосредственно не реагирует с карбонатом кальция. Процесс Сольве происходит с участием аммиака и включает 5 стадий:

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652566&_ow=0

Во сколько раз увеличится свободная поверхностная энергия системы при пептизации геля Fe(OH)3, если при этом радиус частиц геля уменьшится от 1 мкм до 1 нм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652567&_ow=0

474.Учитывая величины произведения растворимости веществ, укажите, в каком направлении протекает реакция

PbCO3 + Na2SO4 =PbSO4 + Na2CO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652573&_ow=0

534.Коллоидные частицы золя хлорида серебра, образовавшегося при сливании 300 мл 0,002 М раствора хлорида хрома (III) и 0,002 М раствора нитрата серебра, в электрическом поле двигаются к катоду. Определите минимально необходимый объем раствора нитрата серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652574&_ow=0

594. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрациями ионов Pb2+ и Mg2+ равными 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652575&_ow=0

624. Определите время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из 20 см3 раствора сульфата кадмия концентрацией 0,0622 моль/дм3, если электролиз проводился при силе тока 0,1 А и выход по току составил 80 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652576&_ow=0

654. Стальное изделие имеет цинковое покрытие. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в нейтральную среду с рН = 7? Подсчитайте ЭДС коррозионного элемента для стандартного состояния. При каких значениях pHпрекратится процесс выделения водорода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652577&_ow=0

684. В 2 л воды содержится 3 г бикарбоната кальция, 0,29 г бикарбоната магния и 1,4 г сульфата кальция. Сколько натриевого мыла (соли стеариновой кислоты) будет перерасходовано за счет жесткости при использовании 1000 л воды? Образование кальциевого (или магниевого) мыла протекает по реакции:

2С17Н35СООNa+Ca(HCO3)2 (С17Н35СОО)2Са+2NaHCO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652578&_ow=0

Сколько мл 6,0 М раствора NaOH требуется прибавить к 750 мл 2,0 М раствора NaOH для получения 3,0 М раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652582&_ow=0

Рассчитать концентрацию урана (IV) и урана (VI) в фосфорной кислоте по следующим данным, l = 1 см:

Длина волны поглощаемого излучения, нм Молярные коэффициенты поглощения Суммарная оптическая плотность

U (IV) U (VI)

λ1 = 410 2,0 11,0 0,55

λ2 = 630 330,0 0,0 0,87

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652583&_ow=0

1.Сколько надо взять нитрата серебра для приготовления 2 л раствора, чтобы 1 мл полученного раствора соответствовал 0,01 г цианида калия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652694&_ow=0

2.Сколько процентов хлора содержится в карналите, если навеска его равна 4,2560 г; после растворения ее раствор перенесен в мерную колбу и разбавлен до 250 мл; на титрование 20,00 мл полученного раствора затрачивается 37,80 мл АgNO3 с титром по хлору 0,003602 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652696&_ow=0

3.Определить содержание Na2SО4•10Н2О в г/л электролита, если к 10,00 мл этого раствора добавлено 50,00 мл 0,1000 М раствора Рb(NO3)2, избыток Pb(NO3)2 оттитрован 10,00 ил 0,09000 М раствора комплексона III.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652697&_ow=0

1. Для приготовления 8 л раствора взято 40 мл серной кислоты плотности 1,470 г/мл. Найти молярную концентрацию эквивалента раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652698&_ow=0

2. Сколько процентов НСl содержит техническая соляная кислота, если навеска ее 10,0000 г перенесена в мерную колбу и разбавлена водой до 500 мл? На нейтрализацию 50,00 мл этого раствора затрачивается 30,50 мл 0,2 М раствора NaOH с F = 0,9851.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652699&_ow=0

3. Сколько процентов индифферентных примесей содержит образец соды, если на нейтрализацию раствора, содержащего 0,2500 г ее, затрачивается при титровании с метиловым оранжевым 23,90 мл 0,1925 М раствора соляной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652700&_ow=0

12. Как измениться поверхностная энергия капель жира, содержащихся в эмульсии массой 1 кг, по сравнению с его нераздробленной массой площадью 0,65*10-3 м2. Плотность жировой фракции 900 кг/м3, диаметр капель 35 мкм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652703&_ow=0

54. В чем состоит отличие метода ультрамикроскопии от обычной микроскопии? В каких случаях для определения размера частиц можно применить обычный световой микроскоп?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652705&_ow=0

75. Имеются двухфазные системы: вода- бензол; вода – гексан и вода- анилин. Расположите эти системы в ряд по убыванию межфазного натяжения. Обоснуйте выбранный вами порядок. По какой формуле можно рассчитать межфазное натяжение между двумя жидкостями?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652706&_ow=0

91 В каких случаях адсорбция описывается теорией капиллярной конденсации? . Постройте изотерму адсорбции-десорбции, пользуясь экспериментальными данными капиллярной конденсации паров воды в порах активного угля при 293 К.

р кПа 0,47 0,93 1,40 1,87 2,1 2,3

А, моль/кг адс. 0,5 1,5 3,5 20,0 24,0 28,5

А, моль/кг дес. 0,5 1,5 13,0 27,0 28,0 28,5

Какие участки можно выделить на этой изотерме? Объясните ход кривой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652707&_ow=0

117.Порог коагуляции гидрозоля хлоридом натрия равен 170 моль/м3. Рассчитайте расход 25% раствора Al2(SO4)3 (плотность 1280 кг/м3) для коагуляции этого гидрозоля. если заряд коллоидных частиц отрицательный.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652709&_ow=0

138. Опишите молекулярно – кинетические свойства аэрозолей. В чем состоит сущность таких явлений, как термофорез, фотофорез, преципитация?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652710&_ow=0

159. Концентрирование дисперсной фазы производится обратным осмосом при давлении 17 МПа в аппарате с керамической мембраной. Определите максимальную частичную концентрацию получаемого раствора, если осмотическое давление в нем при 20 С 3,43 Мпа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652711&_ow=0

179. Рассчитайте расход известняковой муки с содержанием действующего вещества 70 % в пересчете на карбонат кальция, необходимый для достижения нейтральной среды. если суточный объем очищаемой воды равен 1000 м3, исходное значение pH воды равно 4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3652713&_ow=0

1.1 Из приведенных вариантов выберите и выпишите правильный ответ, обьясните, как вы это определили с учетом положения центральных элементов данных вам соединений в таблице Менделеева.

Химические свойства – основные

Оксиды – Na2O Rb2O

Изменение свойств слева направо ( набор ответов)

1) Больше у Na2O 2) Rb2O 3) Одинаковы

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654809&_ow=0

2. Вычислите концентрацию ионов гидроксония и гидроксила, pH раствора, полученного смешиванием 30 см3 децимолярного раствора азотистой кислоты и 50 см3 двумолярного раствора нитрита натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654810&_ow=0

4. С помощью метода бумажной хроматографии можно эффективно разделить смесь Cu2+, Pb2+, Cd2+, Hg2+. Соответствующие значения Rf для катионов составляют: Cu2+- 0,17, Pb2+ -0,27, Cd2+-0,73, Hg2+ - 0,81. Установите, какие катионы содержал неизвестный образец, хроматограмма которого приведена ниже

А→В

5 15.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654811&_ow=0

12. В мерной колбе объемом 500 см3 приготовлен раствор из навески 2,106 г едкого натра, и объемом раствора доведен до метки. На титрование 25,00 см3 этого раствора расходуется 24,50 см3 0,1000 н. раствора HCl. Вычислить процентное содержание Na2O в едком натре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654812&_ow=0

13. Сколько см3 2 н. раствора H2SO4 надо прибавить к одному дм3 H2SO4 с Т H2SO4/CaO, чтобы получить раствор с титром по CaO,равным 0,005000 г/см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654813&_ow=0

15. В мерной колбе, объемом 1000 см3 разбавлено 50,00 см3 азотной кислоты (р=1,40 г/см3). На титрование 20,00 см3 этого раствора расходуется 14,30 см3 раствора KOH с ТKOH/HNO3=0,06300 г/см3. Вычислить процентное содержание HNO3 в исходном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654814&_ow=0

15. Раствор KMnO4 приготовлен растворением 0,8834 г его в 250 см3. Рассчитать для получения раствора: а) молярную концентрацию; б) нормальную концентрацию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654815&_ow=0

В следующих окислительно-восстановительных реакциях:

а) укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте их молярные массы эквивалентов;

б) подберите коэффициенты в уравнениях реакций, используя соответствующие методы подбора;

в) определите направление самопроизвольного протекания реакций:

Fe + HCl → FeCl3 + H2

H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654816&_ow=0

Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых анодом служил бы железный электрод, а в другом элементе он является катодом. Вычислить ЭДС этих элементов при концентрациях катодных электролитов 10-1 моль/л, а анодных электролитов 10-4 моль/л. Какой из элементов поставляет больше электрической энергии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654818&_ow=0

1.Определите молярную массу эквивалента следующих веществ:

а) оксида углерода (II); б) хлорида кальция; в) гидроксида железа (III). Приведите соответствующие уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654819&_ow=0

3. Составьте уравнение электродных процессов, происходящих при контактной коррозии металлических пар: Zn-Fe и Al-Fe; а) в атмосфере влажного воздуха; б) в дистиллированной воде; в) в кислой среде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654821&_ow=0

1. Вычислить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе с pH=6. Какова реакция среды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654822&_ow=0

2. Рассчитайте молярный объем газа при 30 С и 1,2 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654823&_ow=0

2. Какая из приведенных ниже солей не подвергается гидролизу?

NiCO3, (NH4)2CO3, KClO4, CaS.

Напишите в ионном и молекулярном виде уравнения гидролиза солей. Укажите характер среды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654824&_ow=0

3. Определите массу соляной кислоты, необходимую для взаимодействия с 20 г гидроксида алюминия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654825&_ow=0

3. Температура кипения раствора, содержащего 0,6 г антрацена в 10 г хлороформа, повышается на 1,225 С. Определите молярную массу антрацена, если эбулиоскопическая постоянная хлороформа составляет 3,632 кгК/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654828&_ow=0

4. Как рассчитать ЭДС окислительно-восстановительной реакции? Каковы критерии самороизвольного протекания окислительно-восстановительного процесса? Как связана ЭДС с изменением энергии Гиббса?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654829&_ow=0

4. Сколько граммов 5 % раствора AgNO3 требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6 Н раствора AlCl3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654830&_ow=0

1. Концентрация гидроксид-анионов в растворе равна 0,01 моль/л. Определить pH раствора и реакцию среды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654831&_ow=0

2. Какая из приведенных ниже солей не подвергается гидролизу? PbS, Pb(NO3)2, NaCN,NaMnO4. Напишите в ионном и молекулярном виде уравнения гидролиз солей. Укажите характер среды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654832&_ow=0

3. Приведите процессы, протекающие на электродах в гальваническом элементе и токообразующую реакцию: Ni|Ni2+(0,01 M)||H+(0,1 M)|H2,Pt. Рассчитайте ЭДС элемента и изменение энергии Гиббса при работе данного элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654833&_ow=0

3. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия Na2CO3 в 200 г воды, кристаллизуется при – 0,13 С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в данном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654834&_ow=0

4. Привести общую схему электролиза водного раствора KOH. Найти объем кислорода ( условие нормальные), который выделится при пропускании тока силой 6 А в течении 30 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654835&_ow=0

4. Определите, какой объем раствора H2SO4 с массовой долей 50 % и плотностью 1,395 г/см3 необходимо взять для приготовления 900 мл 0,58 М раствора плотностью 1,035 г/см3. Рассчитайте массовую долю H2SO4 в этом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654836&_ow=0

5. Какие продукты коррозии образуются при нарушении никелевого покрытия на стали во влажном воздухе, если Е0Fe2+/Fe=-0.44 В. Е0Ni2+/Ni=-0,25 В? Привести схему гальванического элемента, работающего при данном виде коррозии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654837&_ow=0

7. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

-Экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в изолированной системе при стандартных условиях;

- какой фактор ( энтопийный или энтальпийный) способствует протеканию процесса;

- запишите выражения кинетической и термодинамической Кравновесия, покажите взаимосвязь между ними;

- рассчитайте числовое значение Кравновесия при температуре 20 С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

- укажите условия, при которых равновесие смещается в прямом направлении, используя принцип Ле Шателье.

C2H2(г)+O2(г)=CO2(г)+H2O(г)

ΔGобр,кДж/моль 209,2 0 -39434 -228,6

ΔHобр 226,75 0 -393,5 -241,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654838&_ow=0

1. Вычислить pH 0,1 М C6H5COOH. (рКк-ты=4,20).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654839&_ow=0

2. Вычислить растворимость в воде по произведению растворимости HgCl2. (ПР=1,3*10-18).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654840&_ow=0

3. Рассчитать ионную силу раствора, содержащего 0,1 моль/л Al2(SO4)3 и 0,05 моль/л KCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3654841&_ow=0

2. Во сколько раз увеличится свободная поверхностна энергия системы при пептизации геля Fe(OH)3 , если при этом радиус частиц геля уменьшится от 1 мкм до до 1 нм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655859&_ow=0

3. Напишите формулы мицелл золей, полученных сливанием равных объемов растворов электролитов указанной концентрации.

0,03H AgNO3 0,001H KBr

Приведите название всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала (ζ). Укажите заряд частицы

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655862&_ow=0

4. Коэффициент диффузии D частицы ZrO2 монодисперсного золя, измеренного при 200 С составил 8,4.10-12м2/с, вязкость дисперсионной среды 1,02 мПа⋅с. Найдите радиус частиц при условии, что частицы имеют сферическую форму.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655865&_ow=0

5. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля С при условии, что вещество А взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы.

Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом

А(изб.) В С Электролит-коагулятор

CrCl3 NH4OH Cr(OH)3 K2SO4, Al(NO3)3, BaCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655866&_ow=0

7. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р = const ; б) при V = const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника (М.].

Таблица 2.

Вариант Реакция

7 N2O4 = 2NO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655867&_ow=0

7. Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt | А, В | | С, D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов (Справочник физико-химических величин) напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления — восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Считайте, что αН2О=1, αН2=0,2

№ варианта А В С Д аА аВ аС аД

7 Fe(CN)63- Fe(CN)64- Co3+ Co2+ 0,06 0,06 0,04 0,005

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655868&_ow=0

7. Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией m4 моль/1000 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (aCl- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 *10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.].

Вариант Вещество m1 m2 С m3 m4 PH2, атм

A B

7 Cu CuCl2 2 0,06 NaOH 2 1 2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655869&_ow=0

7. Вычислите выделяющуюся или поглощающуюся теплоту при разбавлении а кг водного b%-ного раствора вещества А в с кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться справочными данными об интегральных теплотах растворения [М.].

N варианта Вещество A a b c

7 H2SO4 2 60 3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655871&_ow=0

7. Используя данные о свойствах растворов вещества А в воде:

1) постройте графики зависимости удельной и эквивалентной электрических проводимостей растворов вещества А от разведения V;

2) проверьте, подчиняются ли растворы вещества А в воде закону разведения Оствальда;

3) вычислите для вещества А по данным зависимости эквивалентной электрической проводимости от концентрации эквивалентную электрическую проводимость при бесконечном разведении и сопоставьте результат со справочными данными.

Зависимость сопротивления r раствора вещества А от концентрации с при 298 К:

7 вариант для C6H5OH

С, моль/л r*103, Ом*м

0,1 7,46

0,05 10,80

0,03 14,50

0,01 23,50

0,005 32,7

0,003 41,50

0,001 74,60

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655872&_ow=0

7. Выведите аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции А от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при 298 К. Уравнения зависимости С0P = f(Т) возьмите из справочника [М.]. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т. Постройте графики зависимости

в том интервале температур, для которого справедливо выведенное уравнение зависимости Определите графически при температуре T1. Рассчитайте

Δ при этой температуре.

N варианта Реакция А T,K T1,K

7 N2O4 = 2NO2 400 350

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655873&_ow=0

1. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте по уравнению нернста электродные потенциалы полуреакций и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным. Напишите уравнение анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, укажите направление движения электронов и ионов в схеме Sn/SnSO4 0.1 М //Сr2(SO4)3, 0,05 М/Cr

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655874&_ow=0

1. При длительном стоянии сероводородной воды в результате окисления кислородом воздуха образуется коллоидная сера. Написать формулу мицеллы золя серы и определить знак заряда частиц. К какому методу относится образование золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655876&_ow=0

1. К свойствам, характеризующим растворы ВМС как истинные растворы, относят:

а) лиофильность;

б) рассеяние света;

в) застудневание

2. Какой заряд имеет белок Pt-COO—NH3 (ИЭТ 10) в растворе соляной кислоты с концентрацией 0,2 моль/л

а) положительный

б)отрицательный

в)не имеет заряда

3. По одну сторону мембраны помещен раствор белка RCl с концентрацией 0,1 моль/л, по другую – раствор хлорида натрия с концентрацией 0,2 моль/л. Концентрация хлорид-ионов по обе стороны мембраны – при установлении равновесия будет равна:

а) Сн=0,18; Св=0,12

б) Сн=0,12; Св=0,18

в) Сн=0,15; Св=0,15

5. Разрушение лиофильных коллоидных растворов в результате полной десольватации мицелл, сопровождающихся выделением ВМС в виде хлопьев, называется:

а) солюбилизация;

б) высаливание;

в) коагуляция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655878&_ow=0

1.Какой объем кислорода необходим для сжигания ацетилена, полученного из технического карбида кальция массой 21 кг с массовой долей карбида кальция 80,4 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655880&_ow=0

2.Какой объем газовой смеси с объемной долей аммиака 0,11 необходим для получения 1 т 60%-й азотной кислоты? Процесс идет без потерь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655881&_ow=0

3. Приведите примеры уравнений реакций, иллюстрирующих амфотерный характер соединений алюминия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655883&_ow=0

4.Составьте уравнения термического разложения различных солей аммония. Как влияет природа аниона на характер термического разложения солей аммония?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655884&_ow=0

5. Напишите уравнения гидролиза и выражения констант гидролиза карбоната калия и бромида меди(II). В какую сторону будет смещаться равновесие этих реакций, если к первому раствору прибавить кислоту, а ко второму – щелочь?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655887&_ow=0

6.Какие процессы происходят на аноде и катоде при электролизе:

- расплава хлорида калия

- раствора хлорида калия

- раствора сульфата меди(II)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655888&_ow=0

7.Объясните следующие наблюдения и напишите уравнения реакций: при добавлении к раствору соединения хрома(III) щелочи выделяется серо-синий осадок, который действием избытка щелочи переводится в раствор зеленого цвета. Добавление к нему брома при нагревании меняет окраску раствора на желтую. Добавление к полученному раствору кислоты изменяет желтую окраску на оранжевую. После приливания к данному раствору сероводородной воды выпадает желтый осадок, а раствор становится зеленого цвета.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655889&_ow=0

9. Манганат-ион проявляет окислительные и восстановительные свойства. Каковы условия перевода его в ион марганца(II), диоксид марганца и перманганат-ион? Приведите примеры уравнений реакцій

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655891&_ow=0

10.Закончите уравнение реакции между следующими ионами, пользуясь методом ионно-электронного баланса:

• MnO4– + NO2– + OH– ⇾

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655892&_ow=0

11.В трех пробирках находятся растворы солей: сульфата железа(II), хлорида кобальта(II), нитрата никеля(II). В каждую пробирку добавляют вначале по каплям, а затем в избытке раствор аммиака. Опишите в виде уравнений реакций наблюдаемые изменения и объясните их.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655893&_ow=0

8. При каких знаках энтальпия ΔН и энтропия ΔS становятся факторами, способствующими полноте протекания самопроизвольной реакции в закрытой системе при Р, Т = const?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655894&_ow=0

9. Константа скорости реакции, протекающей по схеме 2А+В→С, равна 5*10-4. Вычислите скорость реакции, если концентрации веществ А и В соответственно равны 0,6 и 0,8 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655896&_ow=0

68. Из приведенных ниже значений термодинамических функций укажите те, которые являются критерием состояния равновесия в изолированной системе (Р, Т=const):

а) ΔH < 0, б) ΔG < 0, в) ΔS > 0, г) ΔG = 0, д) ΔS = 0

Дайте обоснованный ответ. Возможно ли самопроизвольное изменение физической величины в выбранном Вами критерии после установления равновесия? Если нет, то как достичь изменения физической величины в выбранном Вами критерии с помощью внешнего воздействия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655899&_ow=0

98. В 1 л воды содержится 40,7 мг-ион Са2+ и 37,4 мг-ион Mg2+. Чему равна жесткость этой воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655900&_ow=0

128. Вычислите ЭДС гальванического элемента

А (-) Ni|Ni(NO3)2 || AgNO3|Ag (+) К

Концентрация азотнокислого никеля равна 0,1М, азотнокислого серебра 0,01М. Напишите электронные уравнения, происходящие на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655901&_ow=0

158. Определить эквивалент олова, если при электролизе раствора SnCl2 в течение 1 часа при силе тока в 3А выделилось 6,64 г металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655902&_ow=0

188. В раствор хлорида натрия опущены железная пластинка, склепанная с цинковой, и железная пластинка, склепанная с медной. В каком случае коррозия железа будет протекать быстрее? Составьте электронные уравнения протекающих процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655903&_ow=0

218. Металл какой природы следует выбрать для сварки труб из стали-3? Ответ обоснуйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655905&_ow=0

1. Обоснуйте принцип определения примесей сульфатов и цианидов в фармакопейном препарате "Kalii iodidum". Требования статьи:

Сульфаты. 3 г препарата растворяют в 30 мл воды. 10мл этого раствора должны выдерживать испытания на сульфаты не более 0,01% в препарате).

Цианиды. К 5 мл того же раствора прибавляют 5 капель раствора сульфата закисного железа, 2 капли раствора хлорида окисного железа, 1 мл раствора едкого натра и слегка нагревают. После подкисления HCl- ой раствор не должен окрашиваться в синий цвет.

Напишите последовательность хода определения, уравнения реакций и сделайте необходимые расчеты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655909&_ow=0

2. При проведении испытания анальгина на мышьяк по методу I, вата, пропитанная раствором ацетата свинца, потемнела. Чем это можно объяснить? Можно ли только на основании этого признать препарат не отвечающим требованиям ГФ Х?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655910&_ow=0

3. ГФ Х рекомендует при испытании на доброкачественность ментола определять удельное вращение его 10% спиртового раствора, которое должно находиться в пределах от -49 до -51 градусах. Обоснуйте целесообразность этого требования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655911&_ow=0

4. Фосфаты, йодиды и бромиды образуют желтые осадки при взаимодействии с раствором нитрата серебра. Какими другими химическими реакциями, описанными в ОФС ГФ XI " Общие реакции на подлинность", можно различить указанные анионы. напишите уравнения химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655912&_ow=0

5. Рассчитайте удельный показатель поглощения Е ^1%-1см норэпинефрина битартрата, если оптическая плотность 0,005% водного раствора при длине волны 279 нм в кювете толщиной слоя 1 см равна 0, 450.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655918&_ow=0

6. Аргентометрия. Сущность метода. Приведите особенности каждого из вариантов аргентометрического титрования (Мора, Фаянса, Фольгарда, Фольгарда в модификации Кольтгофа, йодкрахмальный метод Кольтгофа). Напишите уравнения реакций, укажите используемый индикатор, особенности титрования. Приведите расчеты молярной массы эквивалента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655919&_ow=0

7. Приведите фармакопейные испытания на подлинность ионов натрия, калия и йодид-ионов на примере л/с " Калия йодид" и "Натрия йодид". Напишите уравнения реакций, укажите эффекты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655920&_ow=0

8. Обоснуйте выбор метода количественного определения кальция хлорида в следующей лек.форме: " Раствор кальция хлорида 5% - 100мл". Напишите уравнения реакций. Укажите, как устанавливают точку эквивалентности (если метод титриметрический ). Приведите расчеты молярной массы эквивалента, титра, формулу расчета содержания лек.вещества в данной лек.форме.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655922&_ow=0

9. Обоснуйте взаимосвязь "химическая структура - фармакологическая активность" в ряду препаратов, производных углеводородов и галоген-углеводородов, применяемых для наркоза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655928&_ow=0

10. Точную навеску лекарственного средства " Меди сульфат" массой 0,4125г растворили в колбе в 25 мл воды, прибавили 2 мл разведенной серной кислоты, 1,5г калия йодида и выделившийся йод оттитровали раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л) по крахмалу. какой объем титранта был затрачен, если массовая доля меди сульфата в л/с составила 98,95%. М.м. меди сульфата - 249,7. Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655929&_ow=0

11. Приведите структурную формулу камфоры. Укажите асимметрические атомы углерода. Рассчитайте концентрацию спиртового раствора камфоры, если угол вращения раствора равен - 6 градусов, а удельное вращение составляет - 41 градусов. Измерение проводили в трубке длиной 10см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655930&_ow=0

11. Формальдегид. Растворы формальдегида, формалин. Опишите физические свойства. Как используются реакции присоединения и присоединения - отщепления (конденсации) в подтверждение подлинности растворов формальдегида? Напишите уравнения реакций, укажите эффекты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655938&_ow=0

12. Какими реакциями можно подтвердить наличие незамещенной меркаптогруппы (тиольной) в молекулах лек.веществ? Напишите уравнения реакций на примере цистеина, укажите эффекты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655959&_ow=0

13.Обоснуйте применение йодиметрического и йодатометрического количественного определения кислоты аскорбиновой в субстанции и в лек.формах. Приведите уравнения реакций, условия титрования, расчеты молярной массы эквивалента, титра, формулу расчета содержания вещества в лек.средстве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655960&_ow=0

14. Предложите реакции подлинности ингредиентов в лек.форме следующего состава:

кислоты глутаминовой

сахарозы по 0,2

Приведите уравнения реакций, укажите эффекты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655962&_ow=0

16. Какими методами определяют ковалентно связанные хлор и фтор в молекуле галоперидола? Предложите методы минерализации и последующей идентификации хлорид- и фторид-ионов. Напишите уравнения химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655963&_ow=0

17. Количественное определение действующего вещества в лек.форме "Таблетки ибупрофена 0,2г, покрытые оболочкой", проводят согласно методике ВФС 42-1187-82: 5 растертых в порошок таблеток (ср.масса таблетки 0,482г) количественно переносят в мерную колбу вместимостью 50мл и растворяют в 40 мл нейтрализованного по тимоловому синему этанола, доводят объем раствора до метки тем же растворителем. К 10мл полученного раствора добавляют 5 капель тимолового синего и титруют 0,1 М раствором гидроксида натрия до серо-голубого окрашивания. Содержание ибупрофена (М.м. = 206,3) в одной таблетке должно быть от 0,19 до 0,21. Сделайте вывод о качестве лек.формы, если на титрование затрачено 9,93мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Обоснуйте выбор метода, напишите уравнения химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655964&_ow=0

18.В ФС 42-2709-98 на новокаин в разделе "Подлинность" сказано, что раствор 0,05 г препарата в 2 мл воды дает характерную реакцию на первичные ароматические амины с образованием оранжево-красного окрашивания, переходящего в вишнево-красное. Приведите методику определения подлинности новокаина, напишите уравнения химических реакций. Можно ли проводить данную реакцию в нейтральной или слабокислой среде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655965&_ow=0

19. Каковы теоретические основы количественного определения производных диалкиламиноацетанилида методом неводного титрования в среде ледяной уксусной кислоты? Почему титрование рекомендуется проводить в присутствии ацетата ртути (II)? Напишите уравнения протекающих реакций на примере тримекаина гидрохлорида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655967&_ow=0

20. Предложите методы определения ковалентно связанной серы и сложноэфирной группы в структуре артикаина гидрохлорида? Напишите уравнения химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655968&_ow=0

21. Обоснуйте механизм фармакологического действия сульфаниламидных препаратов (САП). Каковы принципы создания новых САП ( препараты пролонгированного действия, принцип "красного стрептоцида", комбинированные САП и др.)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655969&_ow=0

22.Точную навеску гидрохлортиазида 0,2584 г растворили в 20 мл воды и добавили 25 мл 0,1 М раствора сульфата церия. Через 10 мин добавили 10мл 5% раствора йодида калия и оставили раствор 30 мин в темном месте. Рассчитайте объем 0,1 М раствором тиосульфата натрия, израсходованного на титрование выделившегося йода, если на титрование в контрольном опыте затрачено 25,32 мл титранта. Содержание гидрохлортиазида (М.м.=297,7) в препарате составило 99,8%. Обоснуйте использование данного метода для количественного анализа гидрохлортиазида. Напишите уравнения химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655972&_ow=0

23.Какими качественными реакциями можно установить подлинность эфедрина гидрохлорида? Напишите уравнения химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655974&_ow=0

23.Какими качественными реакциями можно установить подлинность эфедрина гидрохлорида? Напишите уравнения химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3655974&_ow=0

30. Объясните, почему хром проявляет металлические свойства, а сера, расположенная в той же группе - неметаллические. Ответ мотивируйте на основе строения атомов этих элементов. Укажите их степени окисления. Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом. Составьте формулу этого соединения. Составьте формулы оксидов этих элементов, укажите их характер.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660149&_ow=0

95. На основании стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению

H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Экзо- или эндотермической является реакция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660155&_ow=0

116. Равновесие системы 2SO2(г) + O2(г)  2SO3(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [SО2] = 0,6; [О2] = 0,9; [SО3] = 1,5. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SO2 и O2. По величине константы укажите, какие вещества преобладают в равновесной системе: исходные или продукты реакции? В каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении давления; б) при увеличении концентрации кислорода? Ответ мотивируйте на основании принципа Ле - Шателье.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660174&_ow=0

137. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора азотной кислоты ( = 1,054 г/см3) с массовой долей HNO3 10%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660178&_ow=0

154. Сколько граммов мочевины (NH2)2CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,4650С? Криоскопическая константа воды 1,86.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660180&_ow=0

176. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+

б) HCO3- + H+ = H2O + CO2

в) Ag+ + Cl- = AgCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660181&_ow=0

196. Сформулируйте условия образования и растворения осадков. Вычислите произведение растворимости Mg(OH)2, если в 1 л насыщенного раствора его содержится 6,4*10-3 г гидроксида магния.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660182&_ow=0

207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Na2SO4, KNO2. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660184&_ow=0

MnS + HNO3  Mn(NO3)2 + S + NO + H2O

As + HJO3 + H2O  H3AsO4 + HJ

H3BO3 + NaOH  Na2B4O7 + H2O

1. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и к окислительно-восстановительным реакциям?

2. Для реакций обмена расставьте коэффициенты методом подбора, и напишите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.

3. Для окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, составьте электронные уравнения, укажите процессы окисления, восстановления, восстановитель, окислитель.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660188&_ow=0

247. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Mg + FeSO4  MgSO4 + Fe. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если концентрация ионов Mg2+ равна 0,05 моль/л, а ионов Fe2+ равна 0,08 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660189&_ow=0

271. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора NiCl2, если анод сделан из никеля, и раствора AgNO3, если анод инертный. Как изменится масса никелевого анода после пропускания тока силой 3,2 А в течение 30 мин?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660191&_ow=0

1. При взаимодействии перманганата калия с соляной кислотой образуется хлор, которым можно полностью вытеснить бром из бромида калия, содержащегося в 250 г раствора КВr с массовой долей ω(КВr)=14,8%. Определите массу перманганата калия, вступившего в реакцию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660193&_ow=0

2. В результате взаимодействия 66 г 20%-ного раствора сульфата аммония с 60 г 16%-ного раствора гидроксида натрия выделился газ, который полностью прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 234 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660195&_ow=0

3. Хлорофилл является важным пигментом, обусловливающим Зеленый цвет листьев растений. При сжигании 89,2 мг хлорофилла в избытке кислорода получаются только следующие четыре вещества: 242 мг газа, которым обычно газируют напитки; 64,8 мг жидкости, составляющей основу этих напитков; 5,6 мг газа, которого больше всего в земной атмосфере и 4,00 мг белого порошка, который является оксидом легкого широко Используемого металла, составляющего приблизительно 2,3 % земной коры.

1) О каких веществах идет речь?

2) Рассчитайте формулу хлорофилла, учитывая, что его молекула содержит только один атом металла.

3) Напишите уравнение реакции горения хлорофилла.

4) Содержит ли хлорофилл хлор? Откуда взялось название «хлорофилл»?

5) Приведите пример природного вещества, содержащего фрагмент структуры сходного строения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660197&_ow=0

4. При полном сгорании 4,6 г газообразного органического вещества получено 8,8 г CO2 и 5,4 г воды. Относительная плотность паров органического вещества по воздуху равна 1,589. Определите молекулярную формулу вещества и дайте названия всем его изомерам.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660203&_ow=0

5. Почему у дельфина слёзы сладкие? В слезе дельфина содержатся сахара – галактоза и фруктоза. Углеводно-белковые, напоминающие белок куриного яйца, слёзы служат смазкой. Дельфины плачут, чтобы лучше видеть и быстрее плавать. Установите молекулярную формулу фруктозы, которая придаёт дельфиньим слезам сладкий вкус, если массовые доли элементов в ней составляют: 40,0%(С), 6,6%(Н), 53,4%(О).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660204&_ow=0

1) а) Сколько эквивалентов кислоты содержится в 50 мл 0,5 М раствора H3PO4?

б) Сколько эквивалентов KOH вступит в реакцию с 7,3 г HCl?

в) В каком количестве HCl содержится столько же эквивалентов, сколько в 100 мл 0,1 М раствора H2SO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660205&_ow=0

2) а) Напишите электронную формулу атома молибдена Mo.

б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома молибдена, соблюдая принцип Паули и правило Гунда.

в) Зная, что молибден в соединениях может проявлять высшую валентность, равную VI, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома молибдена и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома молибдена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660206&_ow=0

3) а) Определите число связей в молекуле NaBO2.

б) Какая геометрическая конфигурация молекулы SbH3 (показать на рисунке)?

в) В какой из приведённых молекул MgI2, CaI2, SrI2, BaI2 связь металл – йод обладает наибольшей полярностью? Почему?

г) Определите число связей в молекулах CH4, C2H4, C2H2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660208&_ow=0

4. Написать уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций. Определить, какое вещество является окислителем и восстановителем, какое вещество создает среду. Указать степень окисления элемента окислителя и восстановителя, определить, сколько электронов отдает восстановитель и принимает окислитель. Уравнять коэффициенты в уравнениях реакций.

а) Bi + HNO3 (конц.) = Bi(NO3)3 +

б) HJ + H2SO4 (конц.) =

в) NaNO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 =

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660209&_ow=0

6. Используя справочные данные, определите H298, S298, G298, приведенные в заданиях реакций; сделайте вывод относительно самопроизвольного протекания процесса при T = 298 K, для обратимых процессов определите условия равновесия. Для молекулы, данной под буквой д), определить атомарную энтальпию образования и среднюю энергию связи в молекуле.

а) 2CH4 (г) = C2H6 (г) + H2 (г)

б) C2H6 (г) = 2C (к, граф) + 3H2 (г)

в) C (к, граф) = C (г)

г) H2 (г) = 2H (г)

д) PCl3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660213&_ow=0

7. В каждом задании равновесная система относится к пп. «а» и «б».

Для п. «а» написать выражение константы равновесия и определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении в заданной системе давления, температуры. Ответ обосновать. Какими ещё воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо?

Для п. «б» задание в каждом конкретном случае своё.

а) C2H2 (г) + H2 (г) = C2H4 (г).

б) Найдите равновесную концентрацию C2H4, если константа равновесия равна 10, а исходные концентрации C2H2, H2, C2H4 равны соответственно 3 моль/л, 2 моль/л, 0 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660217&_ow=0

10. Имея электрод, указанный в задании, необходимо подобрать второй металлический электрод и рассчитать концентрацию соли – электролита (с учетом ƒ или α), чтобы получить заданное значение ЭДС гальванического элемента, составленного из указанного в задании и подобранного вами электрода. Написать электрохимическую схему гальванического элемента. Указать, какой электрод является анодом, а какой – катодом. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде.

Pt , H2 / 0,01 М HNO2 α = 0,21; ЭДС = 1,661 В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660220&_ow=0

1. Какую массу кристаллогидрата и воды надо взять для приготовления раствора известной массы с указанной массовой долей в расчете на безводную соль?

вещество масса раствора ω, %

в) декагидрат сульфата натрия 500 г 10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660222&_ow=0

2. Рассчитать массовую долю вещества в растворе с известной молярной концентрацией (С, моль/л) и известной плотностью (ρ, г/мл)

вещество С, моль/л ρ, г/мл

в) хлороводородная кислота 1,520 1,025

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660223&_ow=0

3. Пользуясь основными законами химии, основываясь на знании способов выражения концентрации растворов, решите задачи:

в) Рассчитать массу навески натрия хлорида, необходимую для приготовления 130 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660224&_ow=0

4. Пользуясь понятием эквивалент и применяя закон эквивалентов, решить следующие задачи:

в) Подсчитать молярную массу эквивалента соли KCl∙ МgCl2 в реакции:∙ МgCl2 + 2KOH = 3KCl + Mg(OH)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660226&_ow=0

5. Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Нообр, Soобр, ∆Gообр (см. табл.1 в приложении)

в) 2KI(p-p) + Cl2(г)→2KCl(p-p) +I2(тв)

И) Ba2+( р-р) + SO42- (р-р ) → BaSO4(тв)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660227&_ow=0

6. В какую сторону сместится равновесие в системе, если повысить t0, р, С одного из исходных веществ? Запишите выражение константы равновесия для приведенных ниже обратимых систем:

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660228&_ow=0

7. Закончить составление молекулярного уравнения окислительно – восстановительной реакции (овр) (т.к. реакции протекают в водных растворах, коэффициенты следует подобрать ионно – электронным методом

в)K2Cr2O7 + KI + H2SO4→

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660230&_ow=0

9. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций (если реакция возможна, если протекание реакции невозможно- пояснить)

в) Cu(OH)2 + H2SO4→

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660231&_ow=0

10. Пользуясь понятием растворимость, законом действия масс и уравнением изотермы химической реакции для растворов малорастворимых сильных электролитов, решить задачу

в) Образуется ли осадок CuS при смешивании равных объемов 0,002 моль/л раствора Cu(NO3)2 и 0,004 моль/л раствора K2S?

Кs(CuS) = 6,3∙ 10-36 моль2/л2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660237&_ow=0

11в) Рассчитать pH раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества в растворе С(NaOH) = 1,8∙10-2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660238&_ow=0

12.Напишите возможные значения всех квантовых чисел для каждого из четырех электронов бериллия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660239&_ow=0

28. Даны бромоводородная кислота, оксиды рубидия и хрома (III), медь и неон. Какие из этих веществ реагируют между собой? Укажите в ответе число таких реакций, составив их уравнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660240&_ow=0

58. Сколько молей и сколько атомов серебра находится в кровоостанавливающем карандаше (ляписе) массой 17 г? Формула ляписа AgNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660244&_ow=0

118. В закрытом сосуде, наполненном хлором, сожгли некоторое количество трехвалентного металла, в результате чего образовалось 32,5 г хлорида, а объём хлора уменьшился на 6,72 л (н.у.). Определите какой металл сожгли?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660252&_ow=0

148. Напишите электронные формулы для атомов элементов, содержащих в ядре: а) 15 протонов и 16 нейтронов; б) 11 протонов и 12 нейтронов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660256&_ow=0

207. На основании представленных ниже термохимических уравнений определите тепловой эффект реакции CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2:

1) CaO + H2O = Ca(OH)2 ; = –65,3 кДж

2) CaO + CO2= CaCO3; = –174,5 кДж

3) Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2; = –128,0 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660260&_ow=0

404. Рассчитайте pH раствора, полученного добавлением 0,1 моль NaClO к 1 л 0,1 М раствора HNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660266&_ow=0

429. Растворимость AgI равна 1,2•10-8 моль/дм3. Вычислите ПР(AgI).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660267&_ow=0

454. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) гидрокарбонат натрия и соляная кислота; б) треххлористое железо и гидроксид калия; в) гидросульфид калия и гидроксид калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3660271&_ow=0

4. Какой объем хлороводородной кислоты (HCl) плотностью 1,19 г/см3 и массовой долей 38,82 % следует взять для приготовления 1500 мл 0,2 М раствора кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661781&_ow=0

54. К 100 мл питьевой воды прибавили 20 мл раствора карбоната натрия с Т(Na2CO3) = 0,0053 г/мл. После кипячения и фильтрования раствора от осадка CaCO3 на титрование оставшегося Na2CO3 в фильтрате затрачено 16,20 мл раствора НСl. Рассчитать нормальную концентрацию ионов кальция в питьевой воде в ммоль/л, если 1 мл раствора НСl эквивалентен 1,025 мл Na2CO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661785&_ow=0

101. Навеску дихромата калия в 0,12 г растворили в воде, добавили серной кислоты и раствор калия иодида. Выделившийся свободный йод оттитровали тиосульфатом натрия, затратив при этом 24 мл раствора. Рассчитать нормальную концентрацию и титр раствора тиосульфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661787&_ow=0

120. Постройте кривую титрования 100,0 см3 0,100 моль/дм3 раствора дихромата калия 0,100 моль/дм3 раствором сульфата железа (II) в 0,500 моль/дм3 растворе серной кислоты. Подберите подходящий индикатор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661788&_ow=0

127. К раствору хлорида алюминия добавили 25 мл 0,1 М раствора ЭДТА, остаток которого оттитровали 12,50 мл 0,05 М раствора сульфата цинка с индикатором ксиленоловым оранжевым в присутствии ацетатного буферного раствора. Рассчитайте массу хлорида алюминия в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661792&_ow=0

146. В мерной колбе емкостью 250 см3 приготовили раствор ЭДТА 1,2640 г. Определите, сколько миллилитров раствора сульфата цинка с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3 израсходуется на титрование 25,05 см3 полученного раствора ЭДТА. Определите титр ЭДТА по сульфату цинка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661793&_ow=0

153. Рассчитайте массу хлорида калия, содержащегося в 250 мл его раствора, если на титрование 25,00 мл этого раствора израсходовали 34,00 мл 0,1050М раствора нитрата серебра (AgNO3)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661794&_ow=0

182. Навеску 0,1506 г технического бромида калия растворили в воде и оттитровали 22,02 см3 0,05 н раствора Hg(NO3)2. Вычислить процентное содержание KBr в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661795&_ow=0

46. Какую навеску реактива NaOH, содержащего 93 % основного вещества, нужно добавить к 10 дм3 0,1945 М раствора NaOH, чтобы получить раствор с NaOH /HNO3 = 0,9467 г/cм3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661796&_ow=0

55. Приготовлены растворы гидроксида натрия и серной кислоты примерно одинаковой нормальной концентрации. При определении их точных значений сначала установили, что отношение эквивалентных объёмов растворов NaОН и H2SO4 составляет 0,995. В другом анализе к навеске 0,5835 г химически чистого CaCO3 добавили 25 мл раствора H2SO4, а на титрование остатка последней затратили 9,25 мл раствора NaОН. Вычислить значения нормальных концентраций растворов NaОН и H2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661801&_ow=0

80. В мерной колбе вместимостью 200 см3 приготовили раствор из 2,735 г карбоната натрия. На титрование 15 см3 полученного раствора в присутствии метилового оранжевого расходуется 16,65 см3 соляной кислоты с титром Т = 0,00374 г/см3. Сколько процентов воды содержится в образце, если известно, что в нём нет посторонних примесей в заметных количествах. На сколько процентов больше или меньше воды содержится в образце по сравнению с точным десятиводным кристаллогидратом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661802&_ow=0

102. Титр перманганата калия по пероксиду водорода равен 0,001701г/мл. Рассчитать процентное содержание перекиси водорода в растворе, если на титрование 0,5 мл раствора было израсходовано 8,9 мл 0,1 н KMnO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661806&_ow=0

119. Вычислите титр раствора дихромата калия по железу, если на титрование навески руды массой 0,200 г, содержащей 30 % железа, затрачено 18,2 см3 раствора титранта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661807&_ow=0

128. Рассчитайте молярную концентрацию, титр и титр ЭДТА по оксиду кальция, если на титрование навески карбоната кальция массой 0,1035 г израсходовали 20,15 мл раствора ЭДТА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661808&_ow=0

145. Навеску 0,2 г соли магния растворили в мерной колбе на 100 см3. На титрование 20 см3 раствора израсходовали 20,25 см3 0,025 М раствора трилона Б. Вычислить процентное содержание магния в соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661809&_ow=0

154. Рассчитайте массу хлорида бария (BaCl2), содержащегося в 250 мл его раствора, если после добавления к 25,00 мл этого раствора 40,00 мл 0,1020 М раствора нитрата серебра остаток AgNO3 оттитровали 15,00 мл 0,09800 М раствора тиоцианата аммония (NH4SCN).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661811&_ow=0

181. При анализе серебряного сплава, содержащего 85 % серебра, взяли навеску 0,5 г. Вычислить нормальность раствора KSCN, чтобы на титрование потребовалось 50 см3 раствора, полученного растворением навески сплава.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661813&_ow=0

2. Какую концентрацию должны иметь водные растворы мочевины и фруктозы, чтобы давление паров этих растворов при 93 С отличалось от давления паров чистой воды на 10 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661836&_ow=0

4. Вычислите молекулярную массу мальтозы, если ее плотность равна 1,3•103 кг/м3, вязкость раствора составляет 0,0012 Па с, а коэффициент диффузии равен 0,33 см2/сут.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661837&_ow=0

9. На основании таблицы 7 расчитайте дисперсность в м, 1/м, м2/кг; дайте название системы по 3 классификациям. Как отделить дисперсную фазу от дисперсионной среды в данной системе?

Дисперсная среда – Стекло(т)

Нерастворимая частицы дисперсной фазы. Название – керосин

форма частиц - шар

Размер поперечника, см - 0,3/10-3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661838&_ow=0

1. Какой процесс называют окислением, восстановлением?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661851&_ow=0

2. Какие органические соединения обладают основными свойствам.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661852&_ow=0

3. Как определяется степень гидролиза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661853&_ow=0

4. Ионная сила раствора определяется формулой:

I = ½ ∑ Сi • zi2 , где

Сi – концентрация ионов, присутствующих растворе,

zi – заряд ионов, присутствующих растворе.

Рассчитайте ионную силу раствора: 0,2М Н2SО4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661854&_ow=0

5. Какую величину называют произведением растворимости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661855&_ow=0

6. Как можно обнаружить при совместном присутствии Fe2+, Mg2+, Mn2+, Bi3+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661856&_ow=0

7. Назовите катионы, относящиеся к III аналитической группы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661861&_ow=0

8. Напишите уравнения качественных реакций на аммоний-ион и укажите специфические реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661862&_ow=0

9. Что происходит с осадком гидроксида марганца (II) на воздухе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661863&_ow=0

10. Как отличить качественными реакциями Fe2+и Fe3+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661865&_ow=0

12. Какие реакции используют для гравиметрического анализа Fe3+?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661866&_ow=0

13. Определите титр 0.11 н. раствора HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661868&_ow=0

14. Рассчитайте нормальность раствора NaOH. если навеска титруемой щавелевой кислоты 0,6112 г (Э=63.04) и на титрование израсходовано 52 см3 раствора NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661869&_ow=0

15. Вычислить pH буферной смеси, содержащей 0,5 М уксусной кислоты и 0,01 М ацетата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661870&_ow=0

16. Каков механизм действия металлохромных индикаторов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661871&_ow=0

17. Рассчитайте навеску для определения гравиметрическим методом CaCl2, осадитель раствор (NH4)2 С2О4 (для расчетов используйте формулу аналитического фактора).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661872&_ow=0

18. На чем основан метод турбидиметрии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661873&_ow=0

19. Какие реакции лежат, в основе йодометрического титрования?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661874&_ow=0

20. К раствору нитрата свинца массой 250 г прилили избыток раствора сульфида калия. Образовался осадок массой 47,8г. Определите массовую долю нитрата свинца в исходном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661875&_ow=0

1. Методом комплексонометрии можно определить содержание всех лекарственных средств, кроме:

1) сульфата цинка 2) сульфата магния

3) хлорида кальция 4) хлорида калия

2. К металлоиндикаторам относятся:

1) хромат калия 2) хромовый темно-синий

3) дифенилкарбазон 4) железо-аммонийные квасцы

2. К металлоиндикаторам относятся:

1) хромат калия 2) хромовый темно-синий

3) дифенилкарбазон 4) железо-аммонийные квасцы

4. Комплексонометрическое титрование проводят в среде:

1) нейтральной 2) уксусной

3) азотной 4) аммиачного буфера

5. К адсорбционным индикаторам относятся:

1) фенолфталеин 2) метиловый оранжевый

3) эозинат натрия 4) хромат калия

6. Методом Фольгарда (прямое титрование) определяют содержание:

1) хлоридов, йодидов 2) хлоридов, бромидов;

3) нитрата серебра; 4) иодидов, бромидов

7. Титрант прямого титрования метода Фольгарда:

1) раствор нитрата ртути (II) 3) раствор роданида аммония

2) раствор нитрата серебра 4) раствор нитрата ртути (I)

8. Индикатор метода Фольгарда:

1) хромат калия 2) железо-аммонийные квасцы

3) эозинат натрия 4) дифенилкарбазон

9. Меркурометрическое титрование проводят в среде:

1) сернокислой 2) азотнокислой

3) уксуснокислой 4) нейтральной

I0. Метод Фольгарда проводят в среде:

1) аммиачного буфера 2) сернокислой

3) уксуснокислой 4) азотнокислой

11. Метод перманганатометрии проводят при рН:

1) рН=7 2) рН>7 3) рН<7 4)рН=10

12. При приготовлении растворов используют растворители:

Установите соответствие:

1) йод кристаллический А. хлороформ

2) натрия тиосульфат Б. насыщенный раствор калия йодида

В. вода

Г. вода свежепрокипяченая

13. Методом алкалиметрии можно определить:

1) KCI 2)NaHCO3 3)HC1 4)ZnSO4

14. Методом перманганатометрии можно определить:

HNО3 2)NaNO2 3) К2Сг2 О7 4)Н2О2

15. Для определения точки эквивалентности применяют:

1) раствор исследуемого вещества 2) раствор титранта

3) индикатор 4) все перечисленное неверно

16. Титрант - это раствор:

1) исследуемого вещества 3) стандартного вещества

2) реагента с тонной концентрацией 4) все перечисленное верно

17. Напишите формулу расчета % концентрации в рефрактометрии

18. Внешний индикатор нитритометрического метода:

1) тропеолин 00 3) тропеолин 00 и метилеиовый синий

2) нейтральный красный 4) йодкрахмальная бумага

19. Нитритометрический метод проводят в присутствии кислоты:

1) серной 2) хлороводородной 3) азотной . 4) уксусной

20. Индикатор применяемый в нитритометрии:

1) эозинат натрия 2) хромовый темно-синий

3) тропеолин 00 4) фенолфталеин

21. Перманганатометрия проводится в среде:

1) уксуснокислой 2) азотнокислой 3)сернокислой 4)солянокислой

22. К кислотно-основным индикаторам относятся все, кроме:

1) фенолфталеина 2) метилового оранжевого

3) хромового темно-синего 4) метилового красного

23. Фенолфталеин в щелочной среде изменяет свою окраску на:

1) желтую 2) оранжевую 3) малиновую (розовую) 4) синюю

24. Индикатор при титровании иодидов методом Фаянса:

1) хромат калия 2) бромфеиоловый синий

3) бромтимоловый синий 4) эозинат натрия

и еще 6 вопросов...

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661909&_ow=0

1. Атом элемента имеет на четыре протона больше, чем ядро изотопа 23Na. Определите элемент и охарактеризуйте валентные возможности его атомов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661949&_ow=0

2. Зная число элементов в каждом периоде, определите (не пользуясь таблицей периодической системы) место элемента в периодической системе № 35 и его основные химические свойства.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661953&_ow=0

3. Как и почему изменяются радиусы атомов химических элементов с увеличением зарядов их ядер в пределах главной подгруппы периодической системы элементов Д. И. Менделеева? Как это отражается на свойстве атомов отдавать электроны?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661954&_ow=0

4. Напишите формулы, сравните состав и свойства высших оксидов химических элементов 3 го периода. Как изменяются свойства высших оксидов элементов одного периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661955&_ow=0

5. Как изменится скорость реакции 2NO+O2 =2NO2 протекающей в закрытом сосуде, если увеличить давление в четыре раза? Ответ поясните.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661956&_ow=0

6. В системе А +2В =С равновесные концентрации равны:

[А]=0,06 моль/л, |В]=0,12 моль/л. [С]=0.216 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661957&_ow=0

7. К раствору, содержащему 6.5 г нитрата серебра, прилили 36 мл 26%-ного раствора хлорида натрия (р = 1.2 г/мл). Какие вещества остались в растворе после того, как осадок отфильтровали? Рассчитайте их массы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661958&_ow=0

8. Напишите уравнение реакции взаимодействия с водой (гидролиза) тетрахлорида кремния SiCl4. Назовите продукты реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661959&_ow=0

9. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия водорода с натрием, оксидом меди (II), кислородом, пропеном (укажите условия течения реакций и назовите получаемые вещества); б) получения водорода пиролизом метана и взаимодействием цинка с разбавленной серной кислотой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661961&_ow=0

10. Какие элементы-неметаллы входят в VI группу химических элементов периодической системы Д.И.Менделеева? Напишите формулы высших оксидов и водородных соединений этих неметаллов. Какой из этих элементов образует простое вещество, у которого неметаллические свойства выражены наиболее слабо? Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661964&_ow=0

11. Охарактеризуйте способы получения и свойства оксида углерода (IV). Напишите уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661978&_ow=0

12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661979&_ow=0

13. Новый цинковый бак, в котором приготовили раствор медного купороса для опрыскивания растений, вскоре прохудился. Объясните причину разрушения стенок бака и напишите уравнение протекающей окислительно-восстановительной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661980&_ow=0

14. Кальций и цинк находятся в одном периоде и в одной группе. Какие свойства этих металлов и их соединений сходны и какие различаются? Приведите примеры, составьте уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661981&_ow=0

15. Кальций высокой чистоты получают в технике при нагревании хлорида кальция с алюминием. При этом образуются кальций и хлорид алюминия. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу кальция можно получить из 200 кг безводного хлорида кальция, содержащего 2% примесей. Массовая доля выхода кальция составляет 88

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3661982&_ow=0

7. Реакционную массу после нитрования толуола проанализировали методом газожидкостной хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определите процент непрореагировавшего толуола по экспериментальным данным, если: А− масса толуола, г; В– масса внесенного этилбензола, г; Sст– площадь пика хроматограммы толуола, мм2 ; Sх – площадь пика хроматограммы стандарта (этилбензола), мм2 ; kх – поправочный коэффициент толуола; kст – поправочный коэффициент стандарта.

№ варианта 7

А, г 9,6423

В, г 1,6824

Sx, мм2 111,3

kx 1,01

Sст, мм2 80,1

kст 1,02

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662043&_ow=0

7. Рассчитайте процентный состав газовой смеси по следующим данным, полученным при газовой хроматографии этой смеси:

№ варианта 7

Газ S, мм2 k

Пропан 155 0,68

Бутан 216 0,68

Пентан 22 1,11

Циклогексан 48 0,85

Пропилен 22 0,65

S – площадь пика хроматограммы, мм2 ; k – поправочный коэффициент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662044&_ow=0

7. Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электропроводности (ϰo) от содержания кислоты (С) в растворе:

С, моль/л 0,004 0,007 0,015 0,030 0,060 0,121 0,243

ϰo ⋅104 , Ом−1 ⋅ см−1 2,5 3,8 5,0 8,0 12,3 21,0 36,3

Постройте по этим данным калибровочный график lgϰ = f (lgC) и с его помощью определите концентрацию HF, если удельная электропроводность раствора равна:

№ варианта 7

ϰo ⋅104 , Ом−1⋅см−1 19,3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662045&_ow=0

7. При кондуктометрическом титровании V мл смеси NaOH и NH3 0,0100 М HCl получили данные, представленные в таблице.

V(HCl), мл 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

ϰ ·103, См 6,30 5,41 4,52 3,62 3,71 4,79 5,85 6,93 9,00 12,0

Построить кривую титрования и вычислить концентрацию (г∙л–1) NaOH и NH3 в исследуемом растворе при значениях V приведённых ниже в таблице.

№ варианта 7

V, мл 55

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662046&_ow=0

7. В стандартных растворах соли калия с концентрацией СК+ были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

СК+, моль∙л–1 1,0∙10–1 1,0∙10–2 1,0∙10–3 1,0∙10–4

Е, мВ 100 46,0 – 7,00 – 60,0

По этим данным построть градуировочный график в координатах Е – рСК+.

Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде, и объём довели до V (мл). Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода Ех в полученном растворе:

Вычислить массовую долю калия w (%) в образце.

Вариант 7

V, мл 300

Ех, мВ 2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662047&_ow=0

7. При потенциометрическом титровании аликвотной части (V мл) раствора, содержащего смесь Na2CO3, NaOH, титрантом HCl с концентрацией 0,1000н получили данные:

VT, мл 13,5 14,0 14,5 15,0 15,5 16,0 19,0 20,0 20,5 21,0 21,5

рН 9,4 8,9 8,6 7,9 7,0 6,7 5,8 5,2 3,9 3,0 2,7

VT− объем титранта, мл.

Используя дифференциальную кривую титрования, определите содержание компонентов в смеси (в г/л) при значениях V приведённых ниже в таблице.

№ варианта 7

V, мл 35

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662048&_ow=0

7. Для определения содержания натрия в сточной воде содового производства использовали метод пламенной фотометрии. Непосредственное определение проводится при содержании натрия в пробе от 0,1 до 10 мг/л. Более концентрированные воды предварительно разбавляют, а менее концентрированные - упаривают. Объем исходной пробы 500 мл, после упаривания - указан в таблице 2. Определение проводилось методом калибровочного графика. Данные для его построения приведены в табл.1. Вычислить содержание натрия (мг/л) в исследуемой сточной воде.

Таблица 1

Результаты фотометрирования стандартных растворов NaCl

Концентрация натрия, мг/дм3 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 7,0 10,0

Относительная интенсивность излучения (Iотн.) 30,0 36,0 40,0 44,0 48,0 56,0 70,0

Характеристики исследуемых растворов

Параметры Варианты и исходные данные

7

Объем пробы после упаривания, мл 100

Относительная интенсивность излучения (Iотн.) 58

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662049&_ow=0

7. Воспользовавшись уравнением Бугера-Ламберта-Бера, определить параметр, означенный х, в указанных единицах.

Вариант Определяемый ион или вещество Реакция образования, окрашенного соединения Длина

волны,

нм. ε Толщина слоя, cм Ток, в делениях шкалы Концентрация Оптическая плотность

начальный после поглощения

7 Хинолин Собственная окраска 275 4 500 2,00 - - 3 мг/л х

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662050&_ow=0

7. По приведённым данным определить концентрацию раствора в указанных единицах

Вариант Определяемый ион Реакция образования окрашенного соединения Начальный ток, мкА Стандартный раствор Исследуемый раствор

концентрация толщина слоя, см ток, мка концентрация толщина слоя, см ток, мка

7 Fe3+ С KSCN 90 0,00186 н. раствор FeCl3 1,0 54,6 Fe (в мкг/мл) 5,0 83,4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662052&_ow=0

7. Навеску стали, массой m (г) растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. В две мерные колбы вместимостью 50,0 мл отобрали аликвоты по 20,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 1,000 мг титана. Далее в обе колбы поместили раствор пероксида водорода и довели растворы до метки водой.

Вычислить массовую долю титана в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах и Ах+ст:

Вариант m, г Ах Ах+ст

7 0,6675 0278 0,472

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662054&_ow=0

1. Удельная электропроводность насыщенного раствора AgCl в воде при 25 C равна 2,28.10-4 См. м-1. а удельная электропроводность воды 1.16.10-4 См.м-1. Рассчитать растворимость AgCl в воде при 25 C в моль. л-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662646&_ow=0

2. Рассчитать число переноса H+ в растворе HCl с концентрацией 1.10-3 моль. л-1. Каково будет число переноса H+, если к этому раствору добавить NaCl, чтобы его концентрация была равна 1.0 моль*л-1?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662650&_ow=0

3. Рассчитать скорость движения иона Na+ в водном растворе при 25 C, если разность потенциалов 10 В приложена к электродам, находящимся на расстоянии 1 см друг от друга. Сколько времени понадобится иону, чтобы пройти расстояние от одного электрода до другого?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662653&_ow=0

6. Рассчитать эффективный радиус иона Li+ при 25 C из его предельной подвижности, используя закон Стокса. Рассчитать приблизительное число молекул воды, входящих в гидратную оболочку иона Li+. Кристаллографический радиус иона Li+ равен 60 пм. Вязкость воды при 25oC равна 8.91.10-4 Па. с. Собственный объем молекулы воды оценить из параметров уравнения Ван-дер-Ваальса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662654&_ow=0

1. Сопротивление раствора BaCI2 с массовой долей 10% в ячейке с электродами площадью 2,50 см2 и расстоянием между ними 0,60 см равно 8,6 Ом. Плотность раствора принимается равной единице. Определить эквивалентную электропроводность раствора BaCI2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662656&_ow=0

2. Удельная электропроводность 0,0109 моль/л раствора аммиака равна 1,02 10-4 Ом-1 см-1. Определить константу диссоциации аммиака.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662657&_ow=0

3. При титровании 25 мл смеси соляной и уксусной кислот 0,1050 моль/л раствором гидроксида натрия получены следующие показания по шкале высокочастотного прибора:

Объем NaOH,

мл Показания прибора Объем NaOH,

мл Показания прибора

2 62 11 26

4 51 13 31

5 37 15 37

6 32 16 37

7 28 17 44

8 21 18 56

9 23 19 68

Определить концентрацию этих кислот (в г/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662659&_ow=0

4. Два электрода площадью 4,00 см2 опущены в раствор хлорида натрия с массовой долей 20% на расстоянии 0,65 см друг от друга. К ним приложена разность потенциалов 0,565 В. Определить силу тока в цепи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662660&_ow=0

1. При 25 С потенциал медного электрода, погруженного в раствор Cu(NO3)2 с активностью ионов меди 0,105 равен 0,69 В. Вычислить нормальный потенциал меди по отношению к нормальному водородному электроду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662662&_ow=0

2. Сопротивление раствора нитрата калия в электролитическом сосуде 2,86 ом. Вычислить удельную электрическую проводимость раствора, если площадь электродов 5,38 см2 , а расстояние между ними 0,82 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662663&_ow=0

3. Вычислить степень электролитической диссоциации и константу диссоциации раствор салициловой кислоты концентрации 4,94 % , если при 25 С удельная электрическая проводимость раствора 0,55 См/м, а плотность 1,012 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662683&_ow=0

4. Навеску металла 0,5 г растворили и после окисления содержащего в нем марганца до MnO4- получили 100 мл раствора. В качестве стандарта использовали 0,01 н раствор калия марганцевокислого. При сравнении в колориметре интенсивность окрасок стандартного и исследуемых растворов оказалась равной при толщине слоя соответственно 5 и 8,49 см. Определить содержание марганца в металле в %

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662684&_ow=0

5. Навеску стали массой 0,7468 г растворили в колбе вместимостью 50 ,0 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50.0 мл в одну колбу добавили раствор, содержащий 0,0030000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели до метки. Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании получили следующие оптические плотности: AX+cm=0,530, AX=0,250.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3662685&_ow=0

16.Вычислить растворимость карбоната железа(II). ПР=3,2*10-11

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666771&_ow=0

Вычислить растворимость осадка карбоната стронция в воде. ПР=1,1*10-10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666772&_ow=0

9. Какую массу имеет хлорид железа (II), если количество этого вещества равно 1,5 моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666773&_ow=0

519. Какова концентрация ионов CN- в 0,01 н растворе HCN, в 1 л которого содержится 0,5 моль HBr? Кажущаяся степень диссоциации HBr равна 89,8 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666774&_ow=0

549. При какой концентрации уксусная кислота диссоциирована на 50 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666775&_ow=0

7. Какую массу имеет соляная кислота, если количество этого вещества равно 2 моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666777&_ow=0

517. Степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH в 1 н; 0,1 н; 0,01 н растворах соответственно равна 0,0042; 0,0134; 0,0425. Вычислив Kд уксусной кислоты для растворов указанных концентраций, докажите, что константа диссоциации не зависит от концентрации раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666779&_ow=0

547. Уксусная кислота в 0,76 %-м растворе диссоциирована на 1,17%. Вычислите константу диссоциации. Плотность раствора считайте равной 1 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666780&_ow=0

9. Определите концентрацию (моль/л и мг/л) витамина D3 в растворе, если оптическая плотность анализируемого раствора составила 0,5, а стандартного 2*10-4 М раствора составила 0,376 при 265 нм. Определите молярный и удельный коэффициенты светопогашения витамина D3 при 265 нм в кювете с l = 2 см. М (витамина D3) = 384,7 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666781&_ow=0

11. Для определения свинца в руде взята навеска руды в 5,0000 г, при растворении в кислоте ион РЬ2+ осажден в виде хромата свинца. Осадок отфильтрован и растворен в смеси иодида калия и хлороводородной кислоты. Выделившийся в результате реакции йод, оттитрован 0,05000 н. раствором тиосульфата, которого израсходовано 42,00 мл. Сколько свинца (в %) содержит руда?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666782&_ow=0

315. Рассчитайте коэффициент диффузии шарообразных частиц дыма с радиусом 2,00 мкм при вязкости воздуха 1,7*10-5 Па*с и температуре 283 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666787&_ow=0

815. Быстрая коагуляция 100 мл золя сульфида мышьяка (заряд которого отрицателен) наблюдается при добавлении к нему 13.1 мл раствора 0.5 моль/л LiCl. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор ZnCL2, чтобы 1 мл его раствора оказал аналогичное действие на тот же объём золя As2S3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666788&_ow=0

1.Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,1 моль серной кислоты и 0,3 моль сульфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666789&_ow=0

2. Вычислите pH 0,5 н. раствора едкого натра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666790&_ow=0

3. Вычислите pH раствора, полученного смешением 10 мл 0,15 М едкого натра и 100 мл 0,2 М гидроксида натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666792&_ow=0

5.Вычислить pH раствора бромида аммония с концентрацией 0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666793&_ow=0

6. Указать, какую среду будут иметь растворы солей: Na2S, CrCI3, K2SO4. Составить уравнения гидролиза в молекулярном и молекулярно-ионном виде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3666794&_ow=0

523. Изучено осмотическое давление сополимера стирола с метакриловой кислотой в толуоле при 27 С. Результаты сведены в следующую таблицу, где Δh – разность уровней толуола ( плотность 0,862 г/см3) в измерительном и сравнительном капиллярах осмометра:

с, г/л 1,10 2,18 5,42 7,69 8,50 9,48

Δh, см 0,115 0,442 1,263 2,223 2,765 3,235

Вычислите массу сополимера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3667185&_ow=0

106. Вычислите адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор – воздух при 283 К и концентрации 0,104 моль/л, используя следующие эксперементальные данные:

С, моль/л 0 0,021 0,050 0,104 0,246 0,489

б*103,Н/м 70,0 69,5 64,3 59,9 51,1 44,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3667188&_ow=0

806. Быстрая коагуляция 15 мл золя иодида серебра ( заряд которого отрицателен) наблюдается при добавлении к нему 2,48 мл раствора 1 моль/л KNO3. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор K2SO4, чтобы 3 мл его раствора оказал аналогичное действие на тот же объём золя AgI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3667190&_ow=0

2. Из исходной навески 0,4500 г вещества в ходе анализа выделена смесь сульфатов калия и натрия, масса которой равна 0,1634 г. После осаждения сульфат-ионов смеси раствором хлорида бария получен осадок сульфата бария массой 0,2626 г. Вычислить массовую долю К2О и Na2О в исходной навеске вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3667191&_ow=0

4. Из стандартного раствора нитрата серебра выделили половину серебра электролизом в течение 10 мин при силе тока 2,5 А. Сколько минут необходимо для выделения на катоде 99 % серебра, если электролиз с самого начала вести при силе тока 4 А?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3667192&_ow=0

5. Полуширина хроматографического пика ацетилена составляет 1,5 мм. Расстояние на хроматограмме от момента введения пробы до середины пика ацетилена составляет 25 см. Вычислить число теоретических тарелок в данной колонке и число ВЭТТ, если длина колонки 1 м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3667193&_ow=0

1. Установите состав атома: число протонов (заряд ядра), нейтронов, электронов.

2. Запишите электронную формулу атома, укажите внешний электронный уровень и орбиталь, на которую идет последний электрон. Сделайте вывод о типе элемента. Изобразите электронноструктурную формулу валентного уровня.

3. Используя электронную формулу, определите положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.

4. Определите возможные значения степеней окисления. Укажите наиболее устойчивые степени окисления для данного элемента. Приведите примеры соединений данного элемента в этих степенях окисления.

5. Исходя из электронной формулы определите характер свойств простого вещества (металл/неметалл). Опишите физические свойства простого вещества. Приведите уравнения реакций характеризующие химические свойства простого вещества.

6. Запишите формулы и приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства характеристических соединений: высшего оксида и высшего гидроксида.

7. Сделайте вывод о причинах сходства и различия предложенных элементов.

Молибден и теллур элементы

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3667194&_ow=0

С позиции метода ВС покажите образование предложенных молекул. Какие орбитали соединяющихся атомов учасвтвуют в образовании связей? Сколько б- и п-связей содержит молекула? Какова пространственная структура молекулы? Каков тип гибридизации центрального атома в указанном соединении ( если есть)? Отметьте полярность связей и полярность мелекулы в целом.

OF2, BeCl2 элементы

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3667206&_ow=0

Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2S+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3667210&_ow=0

913. Вычислить молярную массу поливинилацетата в ацетоне, пользуясь данными вискозимитрического метода (константы уравнения Макрка – Хаувинка Кмн=4,2*10-5 л/г, а=0,68):

Концентрация раствора, кг/м3

Удельная вязкость раствора 0,14 0,465 0,84 1,3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3667215&_ow=0

В качестве регулятора молекулярной массы поликапроамида используют уксусную кислоту. Рассчитать расход технической 99%-й кислоты на 1 кг поликапроамида, если в реакцию вступает 65% её массовых долей, а на 1 моль полимера расходуется 1 моль кислоты. Молекулярная масса поликапроамида 22000

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674668&_ow=0

Определите часовой расход воды на абсорбцию оксидов азота из нитрозного газа, содержащего 9.5 % NO2, поступающего в абсорбционную колонну со скоростью 48000 м3/ч. Степень абсорбции 0.98.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674669&_ow=0

4. Вычислите молярную массу поливинилацетата в бензоле, если характеристическая вязкость его раствора равна 0,225 л/г, константы уравнений Марка-Хаувинка Кмн=5,7*10(минус5 степень)л/г и α=0,70.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674671&_ow=0

5. На основании энтальпий связей (таблица) оцените энтальпию изомеризации этанола в диметиловый эфир CH3CH2OH(г)=CH3OCH3(г).

Средние энтальпии связей

Связь ΔН, кДж/моль савязь ΔН, кДж/моль

С-Н 358 С-С 263

С=С 423 С-О 314

О-Н 460 Н-Н 429

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674672&_ow=0

6. Зная стандартные энергии Гиббса образования веществ при 25 градусахС (таблица) вычислите энергию Гиббса, энергию Гельмгольца и термодинамическую константу равновесия реакции Mg(OH)2(т)+CO2(г)=MgCO3(т)+H2O(ж)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674674&_ow=0

3. Удельная поверхность сульфида мышьяка 14,45 м2/г, плотность его 3460 кг/м3. Каков диаметр коллоидных частиц этого вещества?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674675&_ow=0

3. Написать формулу мицеллы кремнезема при pH=4, если экспериментально определено, что в этих условиях знак электрокинетического потенциала частиц отрицательный. Каково строение двойного электрического слоя таких частиц гидрозоля?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674678&_ow=0

3. Средний сдвиг частиц золя платины в пропиловом спирте при 293 К равен 1,3 мкм за 0,45 с. Вязкость спирта 2,26*10-3 Па*с. Определить дисперсность частиц золя и коэффициент диффузии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674679&_ow=0

3. При ультрамикроскопическом исследовании гидрозоля серебра в кювете площадью 5,4 мкм2 и глубиной пучка света 0,25 мм обнаружено две частицы.. Рассчитать среднюю длину ребра частицы,принимая их форму за кубическую, если концентрация золя

C=0,2 г/л ; а плотность серебра 10,5⋅10^3 г/см 3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674686&_ow=0

4. Рассчитайте поверхностное натяжение ртути, если в стеклянном капилляре радиусом 0,16 мм столбик ее опустился на 0,012 м ниже уровня ртути в сосуде. Плотность ртути равна 13,6 г/см3 . Краевой угол смачивания равен 130°.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674689&_ow=0

4. При микроэлектрофорезе золя гидроксида кремния в водных растворах нитрата кадмия экспериментально были получены следующие результаты:

концентрация соли, ммоль/л 0 1 3,6 15

Электрофоретическая подвижность, мм2/(мин*В) 1,5 1,14 0,66 0,39

Построить зависимость электрокинетического потенциала дисперсной фазы от концентрации нитрата кадмия. Объяснить полученную зависимость. Частицы двигались к аноду, эксперимент проводился при 293 К. Дополнительные сведения взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674691&_ow=0

4. Вычислить дисперсность сферических коллоидных частиц золота по данным Ринде: при центрифугировании частицы за 25 мин переместились на расстояние от 3,2 до 4,17 см. Вязкость среды 0,01 пуаз, плотность среды 0,988, а золота 19,32 г/см3. Число оборотов центрифуги 5700 об/мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674693&_ow=0

Рассмотреть возможность применения уравнения Бугера-Лам-берта-Бера для гидрозолей гидроксида железа, используя данные по ослаблению монохроматического света этими дисперсными системами:

Концентрация золя, %(масс.) 0,20 0,10 0,08 0,04 0,02

Толщина слоя, см 2,5 2,5 2,5 5,0 5,0

Доля прошедшего света, % 1,49 11,8 18,3 18,2 43,0

Определите, какая доля света будет рассеяна 0,02%-ным золем, находящимся в кювете длиной 30 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674695&_ow=0

5. Растворенное в воде ПАВ адсорбируется на поверхности ртуть - вода согласно уравнению Ленгмюра. При концентрации ПАВ 0,3 моль/л степень заполнения поверхности составляет 60%. Рассчитайте поверхностное натяжение на границе раздела ртуть - раствор при 298 К, если концентрация ПАВ равна 0,2 моль/л. Предельное значение площади, занимаемой молекулой ПАВ на поверхности, примите равной 0,20 нм2 поверхностное натяжение на границе раздела ртуть - вода 0,373 Дж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674699&_ow=0

5. При изучении оптическим методом кинетики коагуляции гидрозоля иодида серебра, стабилизированного поверхностно-активным веществом, получено значение константы скорости коагуляции, равное 3,2*10-18 м3/с при 298 К. Вязкость среды 1 спз. Сравнить эту величину с константой, рассчитанной в соответствии с теорией Смолуховского. Объяснить влияние ПАВ на характер коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674702&_ow=0

5. Какова молекулярная масса полистирола, если характеристичиская вязкость его раствора в толуоле 0,150 м3/кг. Константа Марка-Хаувинка 1,7*10-5, а соответствующий параметр а=0,69?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674704&_ow=0

5. Во сколько раз изменится запас свободной поверхностной энергии водяного тумана, если радиус его капелек увеличится от 10-6 до 1,2*10-3 при 15 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674705&_ow=0

В установке Ребиндера наклонный дифманометр расположен под углом 15 и заполнен

водой с плотностью 999 кг/м3. Радиус капилляра 0,1 мм. Если капилляр погружен в воду при 298 К, то какого показание манометра в момент отрыва пузырька?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674725&_ow=0

Каким образом и насколько изменится энергия Гиббса процесса мицеллообразования додецилсульфата натрия в растворе хлорида натрия при 600С, если ККМ в 0,01 М растворе хлорида 6,17 ммоль/л, а в 0,2 М она равна 1,45 ммоль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674726&_ow=0

Диффузионно – сегментационное равновесие частиц гидрозоля установилось на высоте

0,326 м. частицы золя сферические, имеют дисперсность 0,1 нм-1. Плотность частиц золя 2,7 г/см3, плотность воды 1000 кг/м3 при 298 К. как изменилась концентрация частиц золя на указанной высоте и во сколько раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674727&_ow=0

3. Определить молярную массу полистирола в толуоле, пользуясь экспериментальными

данными метода светорассеяния:

Концентрация, кг/м3 1,11 1,45 1,88 2,42 2,87

Мутность * 108, м-1 3,68 4,47 5,55 6,5 7,13

Постоянная Дебая 0,117*10-12

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674933&_ow=0

Сведберг определил молекулярную массу альбумина методом центрифугирования при 298 К. плотность среды 998,3 кг/м3, число оборотов центрифуги 10700 об/мин. В первом случае был взят неочищенный альбумин плотностью 1,3495 г/см3. При установлении седиментационного равновесия через 42 часа концентрации дисперсной фазы на расстояниях от оси вращения 4,38 и 4,33 см были соответственно 0,875 и 0,788%. После этого альбумин очистили. Плотность его стала 1,335 г/см3. В этом случае при установлении седиментационного равновесия через 60 ч концентрации дисперсной фазы на расстояниях 4,43 и 4,38 см оказались соответственно 1,058 и 0,959%. Какова молекулярная масса чистого альбумина и какова была погрешность в определении молекулярной массы его в случае неочищенного препарата?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674935&_ow=0

4. Определить радиус частиц латекса по следующим экспериментальным данным:

концентрация латекса 0,5 г/л, длина волны 440 нм, светопропускание 66,9%, толщина кюветы 50,1 мм, плотность и показатель преломления дисперсной фазы 0,945 г/см3и 1,653. Показатель преломления воды 1,333. Свет рассеивается в соответствии с законом Рэлея и ослабляется согласно закону Бугера – Ламберта – Бера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674936&_ow=0

Определить вязкость гидрозоля глинозема, частицы которого имеют сферическую форму и плотность 4 г/см3. Концентрация дисперсной фазы 8% (масс.), вязкость и плотность среды соответственно 0,001 Па*с и 1 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674937&_ow=0

Через мембрану из корунда за 1 ч в результате электроосмоса переносится водный раствор 0,01 н KCl. Электрокинетический потенциал поверхности корунда 80 мВ, сопротивление мембраны 3900 Ом. Осмос осуществляется при 298 К под действием разности потенциалов в 100 В. Какой объем раствора перенесен за это время через мембрану? Дополнительные сведения взять из справочника. Рассчитать расход электроэнергии, необходимой для переноса через мембрану 1 м3 раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674939&_ow=0

7. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида калия с серной кислотой:*

1) гидросульфат, 2) сульфат, 3) гидроксосульфат, 4) дигидроксосульфат.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674941&_ow=0

27. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674943&_ow=0

41. Постройте графическую формулу гидросульфата натрия. Укажите виды химической связи в этой молекуле *:

1) ионная, 2) ковалентная полярная, 3) ковалентная неполярная,

4) металлическая, 5) водородная.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674944&_ow=0

67. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него. В каких условиях теплота реакции может быть заменена изменением энтальпии процесса? Найдите энтальпию реакции по величинам энтальпий образования исходных веществ и продуктов реакции (в соответствии со своим вариантом).

Таблица №4 – Данные для задач 61–70

№ задачи Процесс

67 Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674945&_ow=0

87. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674948&_ow=0

127. Укажите среди перечисленных Fe(OH)2, Fe(OH)3. Ni(OH)3, Ni(OH)2 наиболее сильное с точки зрения электролитической диссоциации основание:

1) Fe(OH)2, 2) Fe(OH)3, 3) Ni(OH)3, 4) Ni(OH)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674949&_ow=0

157 Реакции выражаются схемами.

HNO3 + Ca  NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O,

K2S + KMnO4 + H2SO4  S + K2SO4 + MnSO4 + H2O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674964&_ow=0

197. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH, расплава KOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674966&_ow=0

237. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674967&_ow=0

277. Какие фосфорные удобрения вам известны? Почему преципитаты и фосфориты рекомендуется применять на кислых почвах? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674968&_ow=0

287. Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на катионы II, III, IV аналитических групп. Напишите реакции взаимодействия группового реактива соответствующей группы с ионами Ва2+, Fe2+, Pb2+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674970&_ow=0

35. Для реакции, приведенной в таблице 1.3:

1) рассчитайте тепловой эффект реакции по известным величинам стандартных теплот образования исходных веществ и продуктов реакции;

2) определите ΔН из предположения:

а) Δс=0;

б) ) Δс=const;

в) ) Δс=f(T).

3) определите ΔS298 и ΔSт для реакции;

4) вычислите значение ΔG298 и ΔGт и сделайте вывод о направлении реакции в стандартных условиях и при температуре Т

Термодинамические характеристики веществ приведены в таблице 1.4

Уравнение реакции Т,К

2H2(г)+CO(г)=CH3OH(г) 800

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674972&_ow=0

57. Однокомпонентные гетерогенные системы. Диаграмма состояния бензофенона как пример монотропного превращения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674974&_ow=0

94. Основные понятия химической кинетики.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674976&_ow=0

142. Константа скорости реакции гидролиза пестицида при 18 С равна 4,3*10-6 мин-1. Исходная концентрация пестицида в пробе воды составляет 0,05 моль/л. За какое время концентрация вещества снизится до: а) 0,01 моль/л ; б)0,025 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674978&_ow=0

161. Превращение L-глутамата в a-оксоглутарат катализируется ферментом глутаматдегидрогеназа (ГДН+): L – глутамат + ГДГ → a-оксоглутарат + ГДГН+Н+ NH3. При разных концентрациях субстрата получены следующие значения начальных скоростей реакции: [S], ммоль/л 1,68 3,33 5,00 6,67 10,00 20,00

v, ммоль/л*мин 0,172 0,250 0,286 0,303 0,334 0,384

Определите Km,vмах и аЕ, если концентрація фермента во всех случаях постоянна и равна 10-5 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674980&_ow=0

196. Удельная электропроводность 4 % раствора серной кислоты при 18 С равна 0,168 См/см, плотность раствора – 1,026 г/см3 . Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674982&_ow=0

258. Графическим методом определите константы уравнения Фрейндлиха по данным адсорбции оксида углерода на угле при температуре 42 С.

а,см*/г 16,2 19,4 25,7 31,7 37,6 43,4

Р, мм.рт.ст 2,6 4,0 7,2 11,7 14,8 18,7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674984&_ow=0

354. Какая эмульсия прямая или обратная получится при диспергировании сравнимых количеств воды и масла, если в качестве эмульгатора использовать гидрофильный порошок, например гипс. Какой фактор обеспечивает агрегативную устойчивость эмульсии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674987&_ow=0

1. Вычислить упругость пара над указанным раствором, если заданная упругость пара над чистым растворителем P0(Па)

Раствор P0,Па

3% раствор анилина в эфире (молекулярная масса анилина 93, эфира – 74) 5,45*104

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674988&_ow=0

4. По термодинамическим данным, приведённым в табл.3, найти ΔH0, Qp и Qv указанной реакции.

2N2 + 6H2O(ж) = 4NH3 + 3O2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674990&_ow=0

5. По термодинамическим данным, приведённым в табл.3, найти ΔG, Kp, Kc приведённой реакции при указанной температуре.(К)

реакция Температура,К

CH4 + CO2 = 2CO + 2H2 800

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674991&_ow=0

5. Методы измерения поверхностного натяжения(метод наибольшего давления пузырьков, метод счета капель, по высоте поднятия жидкости в капилляре). Сущность каждого метода. Расчетные формулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674993&_ow=0

9. Определите, сколько растворителя поглотит указанное количество высокомолекулярного соединения при заданной степени набухания α%.

номер варианта Высокомолекулярное соединение Растворители Степень набухания, α%

9 0,2 кг сои вода 130

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674995&_ow=0

11. Найти потенциал электрода полученного погружением Pt проволоки в раствор приведенного состава. Значения нормальных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в таблице 5.

Номер варианта Раствор

11 0,01M KClO3 + 0,001M KCl, pH=1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674996&_ow=0

12. По теплотам сгорания вещества, участвующих в реакции(табл.4), найти тепловой эффект образования указанного вещества.

Вещество: этилацетат

Теплота сгорания органических соединений в стандартных условиях.

ΔH0, кДж/моль: = -2254,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674997&_ow=0

12. Коллоидный раствор получен путем сливания равных объемов растворов А и В различных концентрацию Напишите формулу мицеллы. Определить, какие ионы будут вызывать коагуляцию, и установите, какой из электролитов-коагуляторов будет иметь меньший порог коагуляции.

Раствор А Раствор B Электролиты-коагулянты

0,004 н FeCl3 0,006 н K4[Fe(CN)]6 CaCl2 Na2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3674999&_ow=0

19. Определите площадь, приходящуюся на одну молекулу анилина C6H5NH2 и толщину мономолекулярного слоя на границе его с воздухом, если предельная адсорбция Г бесконечность равна 6,0*10-9 кмоль/м2 (плотность анилина ρ=1,02 г/см3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675000&_ow=0

51. Для реакции омыления уксуснометилового эфира щелочью был взят раствор с одинаковыми концентрациями щелочи и эфира, равными 0,01 моль/л. Концентрация щелочи во времени менялась следующим образом:

Время, мин: 3 5 7 10 15

Концентрация, моль/л *103 7,40 6,34 5,50 4,64 3,63

Определить порядок реакции, константу скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675002&_ow=0

216. При исследовании адсорбции стеариновой кислоты из ее растворов в гексане на порошке стали получены следующие результаты:

С*105, моль/л 1 2 4 7 10 20 25

A*103 , кг/кг 0,786 0,864 1,00 1,17 1,30 1,60 1,70

Рассчитайте удельную поверхность порошка стали, считая, что площадь 1 молекулы стеариновой кислоты в насыщенном монослое равна 0,2 нм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675003&_ow=0

277. Вычислите константу быстрой коагуляции золя серы под действием хлорида алюминия, используя следующие экспериментальные данные:

τ, сек 0 2 4 10

Σν*10-14, част/м3 16,0 0,99 0,50 0,20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675005&_ow=0

12. К 100 мл фосфатного буферного раствора добавили 20 мл раствора натрия гидроксида с С= 0,1 моль/л. При этом рН изменился от 7,2 до 7,4. Рассчитайте буферную ёмкость исходного раствора по щелочи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675008&_ow=0

15. 160г азота находятся при 0 С и 1,013*105 Н/м2. Рассчитать теплоту изохорического увеличения давления до 1,519*105 Н/м2. Принять Сv,т=Cv,298.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675010&_ow=0

25. Определить ΔА, ΔG и ΔS при испарении 1 моль воды при 100 С и 1,013*105 Па, если удельный объём жидкости воды 1,044 м3/кг , а пара - 1,673 м3/кг, изменение энтальпии в процессе парообразования воды 2271,5 кДж/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675012&_ow=0

25(д) Для приготовления ацетатного буферного раствора к указанному ниже V 1 моль/л раствора уксусной кислоты приливают 50 мл раствора NaOH с концентрацией 1 моль/л и затем воду до 500 мл. V= 73,4 мл. Найти нужно рН полученного раствора и буферную емкость по щелочи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675014&_ow=0

26. Удельная электропроводность раствора аммиака концентрации 0,022 моль/л имеет значение 1,7*10-2 См*м-1. Вычислить константу основности аммиака, если молярная электропроводность при бесконечном разбавлении=0,027 м2 *См*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675015&_ow=0

30. Постоянная ячейки для измерения электропроводности равна 22,81 м-1 ,при заполнении ячейки 0,0025 моль/л раствором K2SO4 сопротивление равно 326 Ом. Чему равна удельная электропроводность раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675017&_ow=0

37. Рассчитайте ΔН реакции: РСl5=PCl3+Cl2(г) и константу равновесия при 500 К, используя справочные данные.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675019&_ow=0

51(г) Вычислите стандартный электродный потенциал для электрода Mn2+,MnO4(-), H+ | Pt, если по отношению к стандартному водородному электроду значение потенциала Е этого электрода(φ-(окислительно -восстановительный потенциал электрода)MnO4- ,H+|Mn2+ при следующих условиях составляет

С=(Mn2+)=C(MnO4-)= 1 моль/л, рН =3, φ MnO4(-),Н+|(Mn2(+)=1,266В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675020&_ow=0

54. Рассчитать и построить кривую потенциометрического титрования 20 мл. раствора церия(III) хлорида с концентрацией = 0,01 моль/л, раствором железа (III) хлорида с концентрацией, равной 0,01 моль/л, при использовании платинового и насыщенного хлорсеребряного электродов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675022&_ow=0

51(г) Вычислите стандартный электродный потенциал для электрода Mn2+,MnO4(-), H+ | Pt, если по отношению к стандартному водородному электроду значение потенциала Е этого электрода(φ-(окислительно -восстановительный потенциал электрода)MnO4- ,H+|Mn2+ при следующих условиях составляет

С=(Mn2+)=C(MnO4-)= 1 моль/л, рН =3, φ MnO4(-),Н+|(Mn2(+)=1,266В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675023&_ow=0

59. Пользуясь табличными данными, определить графически среднее значение ΔН испарения ртути в интервале температур 100-250 С;

t, 0C 100 140 180 250

p, кПа 0,038 0,245 1,159 9,882

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675025&_ow=0

74. Вычислить, сколько фенола можно извлечь из 500 мл водного раствора фенола с С(С6Н5ОН)=0,4 моль/л при взбалтывании его дважды со 100 мл амилового спирта, если при 25 С раствор, содержащий 10,53 г/л фенола в амиловом спирте, находится в равновесии с водным раствором фенола, концентрация которого С=0,658 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675026&_ow=0

84. К 10 см3 бензола, плотность которого равна 0,879 г/см3, добавили 0,554 г нафталина. Температура затвердевания полученного раствора 2,981 С. Какова молекулярная масса нафталина? Для расчета воспользуйтесь справочником.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3675027&_ow=0

4. При прохождении тока силой 5 А через водный раствор электролита за 2 часа 2 минуты 2 секунды выделилось 12,05 г металла. Вычислить атомную массу металла и указать, какой это металл, если его валентность равна 2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676052&_ow=0

311. Молярная масса глобулярного белка гемоглобина равна 62300 г/моль, его коэффициент диффузии в воле 6.9*10-11 м2/ с при 20 °С. Вычислите коэффициент трения f по уравнению Эйнштейна и коэффициент трения эквивалентной сферы f0 по уравнения Стокса, приняв удельный парциальный объём 0.746 см3/г и вязкость воды 1.00 сПз. На сколько отношение f/fo отличается от единицы ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676053&_ow=0

815. Быстрая коагуляция 100 мл золя сульфида мышьяка (заряд которого отрицателен) наблюдается при добавлении к нему 13.1 мл раствора 0,5 моль/л LiCl. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор ZnCl2 , чтобы 1 мл его раствора оказал аналогичное действие на тот же объём золя As2S3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676055&_ow=0

908. В таблице ниже приведены результаты вискозиметрических измерений растворов поли(γ–бензил-L-глутамата) в диметилформамиде. Определите по ним коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка.

M*10-3, г/моль 21,4 66,5 130 208 347

[η], дл/г 0,107 0,451 1,32 3,27 7,20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676057&_ow=0

625. Определите ККМ хлорида додециламмония С₁₂Н₂₅NH₃Cl (мол.вес 221.80 г/моль) в растворе 0.01 моль/л при 30°С по следующим данным о мутности:

С, г/л 0 0.75 1.21 1.90 2.18 2.75 3.20 4.10 5.10 6.10 7.35

*10³, м¯¹ 4.90 5.14 5.09 5.47 5.38 5.95 12.0 21.13 29.04 34.84 40.41

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676059&_ow=0

821. Определите графическим методом константу скорости коагуляции и время половинной коагуляции по следующим экспериментальным данным:

t, c 0 60 120 180 300 420 600

v*10¯¹⁴, м¯³ 20.22 11.0 7.92 6.30 4.82 3.73 2.86

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676060&_ow=0

6. Определить концентрацию NaCl (в граммах на литр), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл 0,20 н. раствором AgNO3 получили следующие результаты:

V АgNO3, мл 15,0 20,0 22,0 24,0 24,5 24,9 25,0 25,5

Е,мВ 307 328 342 370 388 428 517 646

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676063&_ow=0

36. Сульфат цинка и гексацианоферрат калия взаимодействуют по уравнению

3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4. Из мерной колбы вместимостью 100 мл взяли на титрование 25 мл раствора ZnSO4; в процессе кондуктометрического титрования пробы 0,09843 н. раствором K4[Fe(CN)6] были получены следующие результаты:

V, мл 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0

R, Ом 0,085 0,094 0,102 0,109 0,117 0,125 0,135 0,147 0,159 0,172

Определить массу растворенного сульфата цинка в колбе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676064&_ow=0

66. При кулонометрическом титровании KMnO4 электрически генерируемыми ионами Fe2+ использовался ток силой 150 мА. Точка эквивалентности при титровании 3,5 мл исследуемого раствора KMnO4 достигается за 2 мин 13 с. Определить эквивалентную концентрацию (нормальность) раствора КMnO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676065&_ow=0

96. При полярографировании раствора соли индия на фоне 1 М раствора хлорида калия с использованием ртутного капельного электрода в интервале потенциалов –0,550 до –0,675 В были получены следующие данные: предельный диффузионный ток равен 35,0 мкА, сила диффузионного тока, соответствующего потенциалам восходящей части полярограммы, составляет 2,36 мкА при Е = – 0,574 В и 30,2 мкА при Е = –0,612 В. Рассчитайте, используя уравнение полярографической волны, потенциал полуволны и количество электронов, участвующих в процессе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676066&_ow=0

126. При интерферометрическом определении концентрации растворов соляной кислоты были получены следующие данные:

Концентрация кислоты, моль/дм3 0,205 0,400 0,605 0,805 1,05

Показания компенсатора 1,54 3,01 4,54 6,10 7,62

Построить градуировочный график и вывести уравнение зависимости концентрации соляной кислоты от показаний шкалы компенсатора. Определить титр раствора соляной кислоты по NaOH, если для этого раствора отсчет по шкале равен:

№ задачи 126

Отсчет по шкале 4,03

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676067&_ow=0

156. Пользуясь приведенными данными, рассчитайте недостающие в таблице величины х:

№ задачи Оптическая плотность (А) Молярный коэфф. поглощения, ε Толщина слоя, l см Концентрация

156 0,229 2,96 • 103 х 3,86•10-5 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676068&_ow=0

186. Взяли три навески трихлорсилана массой по 5,0000 г. Первую навеску разложили HF и НСl и после добавления люмокупферона получили 50 мл раствора, интенсивность люминесценции которого составила 55,0 у.е. Из второй навески в результате соответствующей обработки получили 10 мл раствора, добавили 5,0000 мкг меди, люмокупферон, а затем разбавили до 50 мл. Интенсивность флуоресценции этого раствора равна 110 у.е. Третью навеску, не содержащую следов меди, обработали также как и первую, и получили 50,0 мл раствора, интенсивность флуоресценции которого оказалась эквивалентной интенсивности флуоресценции 1,5000 мкг меди. Рассчитайте массовую долю меди (%) в трихлорсилане.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676070&_ow=0

216. Рассчитайте толщину золотой фольги, если при прохождении через нее интенсивность излучения уменьшилась в 5 раз. Коэффициент поглощения составляет 111,3 см2/г (линия Kα), плотность золота равна 19,28 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676087&_ow=0

246. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии:

Номер задачи Газ Площадь пика, мм2 Коэффициент f

246 Толуол 311 0,98

Этилбензол 347 1,15

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676089&_ow=0

276. Для определения содержания Cu(II) в присутствии Fe(III) медь предварительно отделили на катионите в Н+-форме. В хроматографическую колонку внесли 5 мл исследуемого раствора. Для извлечения меди промыли колонку 0,5 М раствором HCl и поместили раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл. Отобрали 25 мл полученного раствора и внесли в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавили 15 мл 25%-ного аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили 2,0; 5,0; 10,0; 15,0 мл раствора сульфата меди с титром по меди 1 . 10-3 г/мл, добавили 15 мл 25%-ного аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность стандартных растворов:

V, мл 2,0 5,0 10,0 15,0

Аст 0,05 0,15 0,30 0,45

Определить концентрацию (мг/мл) меди в анализируемом растворе для следующих вариантов:

№ задачи 276

Ах 0,38

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676090&_ow=0

306. При определении адипиновой кислоты в продукте гидрокарбоксилирования бутадиена методом бумажной хроматографии полученные пятна, проявленные метиловым красным, вырезали. Высушили и взвесили. Для стандартных смесей с различным содержанием адипиновой кислоты получили данные:

Масса кислоты, мг 5 10 15 20

Масса бумаги с пятном, мг 61 106 146 186

Навеску анализируемого образца m1 (мг) растворили в V (мл) воды и порции полученного раствора по 0,05 мл хроматографировали. Масса полученных пятен составила m2 (мг). Определить процентное содержание адипиновой кислоты в анализируемом продукте по следующим данным:

№ задачи 306

m 1, мг 200

V, мл 25

m 2, мг 165

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676093&_ow=0

1. До какого объема следует разбавить 1 л 0,5 моль/л раствора уксусной кислоты, чтобы получился раствор с титром по MgO, равным 0,0024 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676096&_ow=0

2. Рассчитайте потенциал хингидронного электрода в 0,01 М растворе уксусной кислоты при 25°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676097&_ow=0

3. Какой объем 1 М раствора надо добавить к 500 мл 0,01 М раствора для получения раствора NaOH с концентрацией 0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676098&_ow=0

4. Рассчитайте массу соляной и борной кислот в 50 мл раствора, если на титрование аликвоты объемом 10 мл затрачен объем 0,1 М NaOH (К=0,965) в первой точке эквивалентности- 4,5 мл, а во второй ( после добавления глицерола)- 10,4 мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676127&_ow=0

11.2 Рассчитайте и постройте кривые зависимостей численной концентрации первичных (одинарных), двойных и тройных частиц от времени быстрой коагуляции t гидрозолей, используя данные об изменении общей концентрации частиц vE в процессе коагуляции:

vE*10-14, част/м3 15,5 9,8 6,0 4,3 -

t,с 50 120 240 360 480

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676301&_ow=0

18(3). Экспериментально определено значение коэффициента диффузии D мицелл ПАВ в водном растворе при 25 С. Найдите диаметр мицелл, число ассоциации m и мицеллярную массу Ммиц ПАВ, если вязкость дисперсионной среды n=0,89 мПа*с.

Пальмитат натрия C15H31COONa

коэффициент диффузии D*1010, м2/с 1,021

Плотность ПАВ р, г/см3 1,11

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676303&_ow=0

18. При измерении вязкости растворов полиметилметакрилата в бензоле получены следующие данные:

Концентрация раствора с, кг/м3 0 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0

Время истечения t, с 190,5 268,3 285,6 303,8 322,6 341,9 362,8

Постройте график в координатах nуд/с-с и определите по нему значение характеристической вязкости[n] и вискозиметрической константы К в уравнении Марка – Хаувинка равна 9,60 *10-3, а константа а=0,77.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676304&_ow=0

26. В нижеследующей таблице приведены данные о концентрации с и относительной вязкости n/n0 растворов ацетата целлюлозы различной молярной массы М в ацетоне при 25 С. Определите константы уравнения Марка – Хаувинка для этой системы

M, моль/кг с, кг/м3

130 0,094 1,289

0,273 1,990

0,546 3,770

86 0,114 1,286

0,351 2,100

0,703 4,120

76 0,118 1,247

0,353 1,890

0,775 3,700

61 0,138 1,239

0,275 1,520

0,428 1,880

48 0,152 1,209

0,303 1,450

0,684 2,230

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676307&_ow=0

28(7). Рассчитайте и постройте потенциальные кривые парного взаимодействия сферических частиц в водном растворе одновалентного электролита при температуре 293 К. Значения радиусов частиц r, концентрации электролита с0, потенциала диффузного слоя ф и константы Гамакера А для различных дисперсных систем приведены в нижеследующей таблице. Энергии взаимодействия следует рассчитать для расстояний между частицами 2,3,4,5,7,10,15,20,30,40 и 50 нм. Проанализируйте влияние размеров частиц на форму потенциальных кривых взаимодействия

Вариант 7

Дисперсная фаза ZrO2

r, нм 30 120 200

А*∙1020, Дж 9,0

Ф, мВ 24

С0, ммоль/л 0,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676308&_ow=0

30. Рассчитайте электрофоретическую подвижность частиц карбоната стронция в воде, если ζ-потенциал равен 50 мВ, относительная диэлектрическая проницаемость среды е=81, вязкость дисперсионной среды n=10-3 Па*с, напряженность электрического поля составляет 400 В/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676309&_ow=0

636. Рассчитайте молярную концентрацию раствора аммония тиоцианата и его титр, если в 250,0 мл раствора содержится 0,9515 г соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676896&_ow=0

683. К 10,00 мл 0,0500 моль/л раствора серебра нитрата прибавили 12,58 мл 0,0400 моль/л раствора натрия хлорида. Рассчитайте pAg в полученной системе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676900&_ow=0

691. Выберите из предложенных ниже вариантов амфипротные растворители:

А. этиловый спирт;

В. уксусная кислота;

С. ССl4;

D. C6H5N.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676903&_ow=0

703. Для прямого комплексонометрического определения Fe(II) необходимо приготовить100,0 мл 0,1000 моль/л раствора ЭДТА.

1. Рассчитайте массу навески ЭДТА (Na2H2Y • 2H2O), необходимую для приготовления титранта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676907&_ow=0

717. 0,1000 г металлического магния растворили в серной кислоте. Полученный раствор оттитровали 11,00 мл раствора ЭДТА в присутствии аммиачного буфера. Вычислите титриметрический фактор пересчета ЭДТА по аммония хлориду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676912&_ow=0

737. На титрование соли кальция израсходовано 15,80 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,05060 моль/л. Рассчитайте массу ионов кальция в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676916&_ow=0

757. Анализ водного раствора смеси кобальта(II) и никеля(II) без предварительного разделения компонентов смеси провели экстракционно-фотометрическим методом, основанным на различии в спектрах поглощения диэтилдитиокарбаминатых комплексов CoL2 и NiL2 (L – лиганд) в хлороформе.

Сначала в условиях проведения эксперимента нашли удельные коэффициенты погашения Е этих комплексов в хлороформе при двух длинах волн λ (в пересчете на катионы кобальта CO2+ и никеля Ni2+):

λ, нм Удельные коэффициенты погашения Е комплексов в хлороформе

λ1=328 E1(CoL2)=3700 Е1( NiL2)=6000

λ2=367 E2(CoL2)=2430 E2(NiL2)=670

Затем в делительную воронку поместили V(x)H2O мл анализируемого водного раствора смеси и после соответствующей обработки раствором диэтилдитиокарбамината натрия экстрагировали образовавшиеся комплексы V(x)CHCl3 мл хлороформа. Полученный хлороформный экстракт смеси перенесли в кварцевую кювету с толщиной поглощающего слоя 1,00 см и измерили оптическую плотность A1 и А2 экстракта на спектрофотометре соответственно при 328 и 367 нм. В качестве раствора сравнения использовали чистый хлороформ.

Воспользовавшись законом аддитивности оптической плотности, по приведенным ниже данным рассчитайте концентрацию (мкг/мл) С(Со), С(Ni) кобальта(II) и никеля(II) в анализируемом растворе.

Вариант V(x)H2O, мл V(x)CHCl3, мл Оптическая плотность А экстракта смеси

А1 при 328 нм А2 при 367 нм

а 50,00 10,00 0,461 0,213

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676920&_ow=0

765. При определении натрия в анализируемом образце соли натрия применили сильнокислотный катионит КУ–2 в Н–форме. Навеску образца массой m растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk(x), объем раствора довели водой до метки и получили анализируемый раствор. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va(x) пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в

Н–форме и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрацией С(КОН), затратив при этом V(KOH) мл раствора титранта.

Напишите уравнение реакции ионного обмена между катионитом (R–H) и анализируемым раствором, пропускаемым через катионит, в молекулярном и в ионном виде. По приведенным ниже данным рассчитайте массовую долю (%) натрия в анализируемом образце.

Почему не рекомендуется применять вышеописанную методику при анализе солей, содержащих анионы слабых кислот, например, при анализе натрия ацетата?

Вариант Образец соли m, г Vk(x), мл Va(x), мл C(NaOH), моль/л V(NaOH), мл

д Na2SO4 • 10H2O 2,2600 50 10,00 0,1035 13,57

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676925&_ow=0

772. Определение вещества А в анализируемом растворе провели методом прямой потенциометрии. Сначала приготовили эталонные растворы с различной точно известной концентрацией С(А) определяемого вещества, после чего эталонные растворы вносили поочередно в электрохимическую ячейку, включающую соответствующий ион–селективный индикаторный электрод и хлор–серебряный электрод сравнения, и измеряли электродвижущую силу Е цепи для каждого эталонного раствора. Затем в тех же условиях измерили электродвижущую силу цепи с анализируемым раствором.

По приведенным ниже данным постройте градуировочный график* в координатах Е – рА, где

рА = –lgC(A), и определите молярную концентрацию вещества А в анализируемом растворе

Вариант Вещество А Электродвижущая сила Е цепи, мВ

Эталонные растворы с концентрацией С(А), моль/л Анализируемый раствор

0,00001 0,0001 0,001 0,01 0,1

в Cd2+ –168 –144 –120 –97 –72 –108

*Для построения графика при нанесении масштабных шкал на координатные оси рекомендуется выбрать для каждой шкалы такой масштаб, при котором одна мелкая клетка на миллиметровой бумаге отвечала бы по оси абсцисс рА = 0,05, а по оси ординат – Е = 2 мВ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676928&_ow=0

783. Содержание аскорбиновой кислоты в лекарственном препарате определяли методом кулонометрического титрования. Для этого таблетку препарата растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk, довели объем раствора до метки водой и получили исходный анализируемый раствор. Аликвотную долю этого раствора объемом Va поместили в кулонометрическую ячейку, прибавили избыток калия бромида и провели кулонометрическое титрование аскорбиновой кислоты электрогенерированным бромом при постоянном токе i в течение времени τ.

В процессе титрования аскорбиновая кислота окисляется бромом до дегидроаскорбиновой кислоты, при этом одна молекула кислоты реагирует с двумя атомами брома.

По приведенным ниже данным рассчитайте содержание (г) аскорбиновой кислоты в таблетке препарата. Молярная масса аскорбиновой кислоты C6H8O6 равна 176,13 г/моль.

Вариант Vk, мл Va, мл i, мА τ

а 200 10,00 70 6 мин 26 с

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676934&_ow=0

1. Объясните происхождение термина коллоидная химия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676951&_ow=0

5. В каком отношении находятся осмотические давления двух коллоидных растворов одного и того же вещества с равными концентрациями по массе, если в одном, из растворов средний радиус частиц r1 = 2•10- 8 , а в другом r2 =3•10- 7м?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676954&_ow=0

6. Вычислите удельную поверхность катализатора, если для образования монослоя молекул на нем должно адсорбироваться 0,1 м3 /кг азота (объем приведен к нормальным условиям). Площадь молекулы азота в монослое равна 16,2•10- 20 м2 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676958&_ow=0

7. Приведите характеристику пористых адсорбентов, применяемых в пищевой промышленности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676962&_ow=0

8. Какие условия оседания частиц средне- и грубодисперсных систем в жидких и газовых средах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676965&_ow=0

9. В чем сущность мембранного равновесия Доннана? Опишите особенности биологических мембран.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676968&_ow=0

10. Что такое относительная, удельная, приведенная и характеристическая вязкости? Как определить молекулярную массу ВМС по вязкости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676972&_ow=0

3. Вычислите средний квадратичный сдвиг коллоидных частиц с радиусом r при броуновском движении и температуре Т за время t при вязкости среды η. Данные для расчета:

Задачи Коллоидная система Радиус частиц, м Т, К t, с η, Па · с

3 Аэрозоль NH4Cl 1 · 10-7 273 5 1,7 · 10-5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676978&_ow=0

7.1. Золь Cd(OH)2 получен смешением равных объемов растворов CdCI2 и NaOH. Написать формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если частицы движутся к катоду?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676987&_ow=0

7.2. Рассчитайте полную поверхностную энергию 5 г эмульсии бензола в воде с концентрацией 75 % (массовых) и дисперсностью D=2 мкм-1 при температуре 313 К. Плотность бензола при этой температуре равна 0,858 г/см3, поверхностное натяжение σ = 32,0 мДж/м2, температурный коэффициент поверхностного натяжения бензола dσ /dT= 0,13 мДж/(м2 К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676992&_ow=0

7.3. Рассчитайте работу когезии вазелинового масла и работу адгезии к гелю желатины, сформированному на фторопласте, если краевой угол равен 40°. Поверхностное натяжение вазелинового масла 30 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3676996&_ow=0

7.5. Определите коэффициент диффузии мицелл мыла в воде при 313 К и среднем радиусе мицелл r = 125*10-10 м. Вязкость среды η = 6,5*10-10 Па*с, постоянная Больцмана k= 1,38* 10-23 Дж/К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3677000&_ow=0

15. Температура кипения смеси вода-нафталин (несмешивающиеся жидкости) при давлении 97,7 кПа равна 98 С. Давление пара воды при этой температуре равно 94,3 кПа. Рассчитать массовую долю нафталина в дистилляте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3677004&_ow=0

1. Используя метод ЭДС, определите величину произведения растворимости малорастворимого соединения FeCO3. Сопоставьте полученные результаты со справочными данными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682923&_ow=0

1. Некоторая реакция при 0 С протекает практически до конца за 4,5 часа. При какой температуре реакция пройдет практически до конца за 1 секунду, если температурный коэффициент скорости реакции равен двум.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682924&_ow=0

5.Количество V азота (273 K и 1,01* 105 Па), адсорбированное 1 г угля при 273 K и различном давлении следующее:

P*10–3, Па 1.7 5.3 17.3 30.7 44.5

V *106, м3/кг 0.3 0.9 3.0 5.1 6.9

Постройте изотерму адсорбции V = f (P) и p/V = f (P); опишите изотерму адсорбции с помощью уравнения Ленгмюра; определите величину адсорбции (м3/г) при максимальном заполнении адсорбента; определите степень заполнения адсорбента при давлении 10*104 Па; определите, при каком давлении газа степень заполнения адсорбента составит 0,3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682925&_ow=0

6. Можно ли исспользовать металлический магний для получения металлического титана по реакции в стандартних условиях по реакции :

TiCl4(ж)+ 2Mg(k) = Ti(k) + 2MgCl2(k)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682926&_ow=0

1. Вычислить ЭДС при 298 К, написать уравнения электродных реакций, протекающих на электродах гальванического элемента (-) Al|Al3+||Cu2+|Cu(+), если концентрации ионов металлов в растворах их солей равны: [Al3+]=0,1 моль/л; [Cu2+]=0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682927&_ow=0

2. Составить схемы гальванических элементов для определения стандартных потенциалов электродов Al / Al3+ и Ag+/Ag в паре со стандартным водородным электродом. Написать для каждого элемента электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682928&_ow=0

3. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на угольных электродах при электролизе водных растворов солей: а) нитрата кальция; б) нитрата свинца (II); в) хлорида алюминия; г) хлорида никеля (II).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682934&_ow=0

12. Из навески сплава массой 0,6280 г титан перевели в TiО2+ и оттитровали 0,10 н. раствором CrCl2. Вычислить процентное содержание титана в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования:

V CrCl2, мл 2,0 10,0 18,0 19,8 20,0 20,2 22,0

Е,мВ 159 100 41 ‒18 ‒155 ‒292 ‒351

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682935&_ow=0

42. Через 1 л суспензии карбоната кальция в воде (удельная электрическая проводимость насыщенного раствора CaCO3 равна 0,00080 См•м–1) пропустили 100 л (н.у.) воздуха. Удельная электрическая проводимость системы увеличилась до 0,0135 См•м–1 за счет образования растворимого гидрокарбоната кальция. Определите объемную долю (%) оксида углерода (IV) в воздухе. Значения молярной проводимости ионов принять равными их подвижностям при бесконечном разбавлении: λ°(Ca2+) = 0,00595 См•м2•моль–1, λ°(НCО3-) = 0,00445 См•м2•моль–1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682936&_ow=0

72. Вычислите массу ионов железа, прореагировавших на аноде при постоянном потенциале по реакции Fe2+ – ē → Fe3+, если на титрование йода, выделившегося в кулонометре генераторной цепи, израсходовано 10,5 см3 0,150 моль/дм3 раствора тиосульфата натрия. Какое потребуется время для электроокисления 100 мг железа (II) при силе тока 30 мА?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682937&_ow=0

102. При полярографировании 0,0010 М раствора Tl (I) предельный диффузионный ток, измеренный при использовании капилляра с периодом капания 2,4 с и скоростью вытекания 2,7 мг/с, оказался равен 5,7 мкА. Для раствора Tl (I) неизвестной концентрации на таком же фоне предельный ток, равный 20,5 мкА, был получен для нового капилляра с периодом капания 3,7 с, причем масса 100 капель составила 0,9754 г. Рассчитайте неизвестную концентрацию таллия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682938&_ow=0

132. Для построения градуировочного графика при определении содержания пропилового спирта в воде были получены следующие данные по шкале рефрактометра:

Содержание спирта, % 0 5 10 15 20 25 30

Показания рефрактометра 7,70 9,90 12,10 17,80 23,80 31,00 42,50

Построить градуировочного график и определить содержание пропилового спирта, если показания по шкале рефрактометра составили:

№ задачи 132

Отсчет по шкале 22,89

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682939&_ow=0

162. Пропускание раствора с концентрацией вещества 3,2000 мг Al в 100 мл, мл, измеренное при длине волны 480 нм в кювете с l = 2 см, равно 34.6%. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения этого вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682940&_ow=0

192. При флуориметрическом определении урана приготовили стандартный раствор, содержащий 0,40 мкг вещества в 5,00 мл раствора, и измерили интенсивность флуоресценции этого раствора I = 100. Анализируемый раствор количественно перенесли в мерную колбу на 100 мл, объем раствора довели до метки водой и измерили интенсивность флуоресценции при тех же условиях: I = 55. Рассчитать массу урана в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682941&_ow=0

222. На рентгенограмме между двумя реперными линиями находятся 6 спектральных линий элементов. Длины волн реперных линий 600 и 1005 Х соответственно. Расстояние между реперными отметками 66 мм. Определите качественный состав образца по данным измерения расстояний между первой отметкой и вершинами спектральных линий:

№ линии 1 2 3 4 5 6

bi,мм 5,0 18,0 22,5 29,5 37,5 45,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682942&_ow=0

252. При определении фурфурола в смеси методом газовой хроматографии площадь его пика Sфурфурола сравнивали с площадью пика 0-ксилола Sксилола, который вводили в качестве стандарта. Для стандартного образца, содержащего 25% фурфурола, и исследуемого образца получили следующие результаты:

Вариант Стандартный образец Исследуемый образец

Sфурфурола, мм2 Sксилола, мм2 Sфурфурола, мм2 Sксилола, мм2

252 21 38 24,1 38

Принять k равным единице для обоих компонентов. Определить процентное содержание фурфурола в исследуемом образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682943&_ow=0

282. Для определения SO3 в цементе навеску цемента массой m (г) растворили, отфильтровали и раствор пропустили через хроматографическую колонку, содержащую катионит в Н+-форме. Элюат и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 100 мл, довели до метки водой. Затем 25 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически на автотитраторе 0,1 М раствором NaOH и получили следующие результаты:

№ задачи 282

m, г 1,0075

V(NaOH), мл 0,98

Определить процентное содержание SO3 в цементе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682944&_ow=0

312. Навеску природного продукта массой m (г) растворили в V (мл) спирта и 0,05 мл раствора нанесли на бумагу. После хроматографического разделения полученные пятна уридиловой кислоты, рибозо-1,5-дифосфата и адениловой кислоты вырезали, сплавили с КОН и K2S2O8 ; после растворения плава определили фосфор фотометрически, получив значения оптической плотности Аурид, Ариб и Ааденил соответственно; из стандартного раствора фосфата, содержащего 20 мкг Р/мл, приготовили раствор с оптической плотностью Аст. Определить процентное содержание этих производных в природном продукте.

№ задачи m, г V, мл Аурид Ариб Ааденил Аст

312 0,879 100 0,55 0,76 0,20 0,90

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682945&_ow=0

10. Разность потенциалов между водородным и насыщенным каломельным электродом, погруженным в кислый раствор, составляет 0,435 В при 25 °С. Определить рН раствора. Ен.к.э = 0,247 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682946&_ow=0

40. Зависимость удельной электрической проводимости раствора КCl от концентрации выражается следующим образом:

Сн, моль/л 0,004 0,008 0,012 0,016 0,020

æ, См•м–1 0,05769 0,1137 0,1687 0,2230 0,2767

Сопротивление ячейки, заполненной анализируемым раствором KCl, равно 442,6 Ом. Расстояние между электродами 0,0075 м, их площадь 1,2 • 10–4 м2. Определить концентрацию (г/л) раствора хлорида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682947&_ow=0

70. Раствор НСl объемом 10,0 см3 кулонометрически титруют электрогенерируемыми ионами ОН– при токе 20 мА в течение 5 мин. 12 с. Рассчитайте концентрацию НСl в растворе (моль/дм3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682948&_ow=0

100. После соответствующей обработки навески биологического материала массой m (г) получили 20,0 мл щелочного раствора, содержащего билирубин (М (С33Н36О6N4) = 584,67 г/моль). Измерили диффузионный ток катодного восстановления билирубина Id1. В электролизер добавили 5,0 мл стандартного раствора билирубина концентрацией 5,00 • 10–4 моль/л и измерили Id2 при тех же условиях. Вычислить концентрацию (в миллиграммах на грамм) билирубина в образцах биологических материалов:

№ задачи Масса навески m, г Диффузионный ток

Id1 Id2

100 15,0 0,35 0,88

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682949&_ow=0

130. При интерферометрическом определении концентрации растворов соляной кислоты были получены следующие данные:

Концентрация кислоты, моль/дм3 0,205 0,400 0,605 0,805 1,05

Показания компенсатора 1,54 3,01 4,54 6,10 7,62

Построить градуировочный график и вывести уравнение зависимости концентрации соляной кислоты от показаний шкалы компенсатора. Определить титр раствора соляной кислоты по NaOH, если для этого раствора отсчет по шкале равен:

№ задачи 130

Отсчет по шкале 5,12

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682950&_ow=0

160. Коэффициент молярного поглощения комплекса бериллия с ацетилацетоном в CHCl3 при длине волны 290 нм равен 30000. Какое минимальное содержание бериллия (в %) можно определить в навеске 1,0000 г, растворенной в 50,0 мл в кювете с l=5 см, если минимальное значение оптической плотности, которое с удовлетворительной точностью можно измерить на ФЭК-М, равно 0,02? В окрашенном соединении соотношение бериллия и ацетилацетона равно 1:1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682951&_ow=0

190. Определение алюминия проводят по интенсивности флуоресценции его соединения с манганоном. Для приготовления стандартного раствора отмерили 0,50 мл раствора соли алюминия, содержащего 1,0 мкг/мл алюминия(III), добавили 0,30 мл раствора манганона и 4,20 мл воды. Показание флуориметра – 80. К 2,00 мл анализируемого раствора добавили 0,30 мл раствора манганона и 2,70 мл воды. Флуориметр показал значение 48. Определите массу ионов алюминия в 100 мл исследуемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682954&_ow=0

250. При определении фурфурола в смеси методом газовой хроматографии площадь его пика Sфурфурола сравнивали с площадью пика о-ксилола Sксилола, который вводили в качестве стандарта. Для стандартного образца, содержащего 25% фурфурола, и исследуемого образца получили следующие результаты:

Вариант Стандартный образец Исследуемый образец

Sфурфурола, мм2 Sксилола, мм2 Sфурфурола, мм2 Sксилола, мм2

250 13 29 19,3 26

Принять k равным единице для обоих компонентов. Определить процентное содержание фурфурола в исследуемом образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682964&_ow=0

280. Для определения SO3 в цементе навеску цемента массой m (г) растворили, отфильтровали и раствор пропустили через хроматографическую колонку, содержащую катионит в Н+-форме. Элюат и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 100 мл, довели до метки водой. Затем 25 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически на автотитраторе 0,1 М раствором NaOH и получили следующие результаты:

№ задачи 280

m, г 0,8500

V(NaOH), мл 1,05

Определить процентное содержание SO3 в цементе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682966&_ow=0

310. Навеску природного продукта массой m (г) растворили в V (мл) спирта и 0,05 мл раствора нанесли на бумагу. После хроматографического разделения полученные пятна уридиловой кислоты, рибозо-1,5-дифосфата и адениловой кислоты вырезали, сплавили с КОН и K2S2O8 ; после растворения плава определили фосфор фотометрически, получив значения оптической плотности Аурид, Ариб и Ааденил соответственно; из стандартного раствора фосфата, содержащего 20 мкг Р/мл, приготовили раствор с оптической плотностью Аст. Определить процентное содержание этих производных в природном продукте.

№ задачи m, г V, мл Аурид Ариб Ааденил Аст

310 1,050 100 0,58 0,79 0,23 0,95

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682967&_ow=0

1 Навеску органического соединения массой m (г) сожгли в токе кислорода. В газообразных продуктах пиролиза воду выморозили, а диоксид углерода пропустили в ячейку для измерения электрической проводимости, содержащую раствор Ba(OH)2. Сопротивление раствора в ячейке до и после опыта изменилось на ΔRx. В аналогичных условиях сожгли стандартные вещества, содержащие от 200 до 1000 мкг углерода, и также измерили для каждого образца значение ΔR. Результаты измерений представлены ниже:

mС в образце,мкг 200 400 600 800 1000

ΔR •10-6, Ом 80 150 220 285 355

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю (%) углерода в органическом соединении по следующим данным:

m,мг 0,9982

ΔR •10-6 ,Ом 115

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682988&_ow=0

2.ЭДС гальванического элемента НКЭ || SCN-(X,M),CuSCN (нас.)|Сu при 25 градусах равна 0,076 В. Напишите уравнение, связывающее величину ЭДС и рSCN и рассчитайте рSCN.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682989&_ow=0

14. Вычислите потенциал никелевого электрода в 0,0066 н растворе нитрата никеля относительно 0,1 н каломельного электрода при температуре 25 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682998&_ow=0

44. Зависимость удельной электрической проводимости от разбавления растворов уксусной кислоты приводится в таблице:

V, л/моль 32 64 128 256 512 1024

æ, См•м–1 0,0288 0,0202 0,0141 0,0099 0,0067 0,0048

Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты (г/л), если известно, что сопротивление ячейки, заполненной раствором, равно 5555 Ом. Площадь электродов равна 1,2•10–4 м2. Расстояние между ними 0,012 м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3682999&_ow=0

74. Раствор дихромата калия объемом 30 мл оттитровали ионами железа (II), генерируемыми при силе тока 0,25 А. Определить молярную концентрацию эквивалента K2Cr2O7, если электролиз длился 30 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683009&_ow=0

104. При определении свинца в цинковой руде методом добавок навеску руды массой m (г) растворили в смеси кислот, восстановили Fe (III) , добавили желатину и разбавили до 200,0 мл. Аликвотную часть раствора объемом 20,0 мл поместили в электролизер и измерили высоту h1 полярографической волны при Е = –0,45 В (н.к.э). При этих условиях ионы меди, цинка, кадмия, железа (II) не мешают определению свинца. После добавления в электролизер стандартного 0,0020 М раствора объемом Vст Pb(NO3)2 получили высоту h2. Рассчитать массовую долю свинца в руде используя следующие данные:

№ задачи 104

m, г 1,0000

h1, мм 22,0

Vст, мл 10,01

h2, мм 42,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683010&_ow=0

134. Для построения градуировочного графика при определении содержания пропилового спирта в воде были получены следующие данные по шкале рефрактометра:

Содержание спирта, % 0 5 10 15 20 25 30

Показания рефрактометра 7,70 9,90 12,10 17,80 23,80 31,00 42,50

Построить градуировочного график и определить содержание пропилового спирта, если показания по шкале рефрактометра составили:

№ задачи 134

Отсчет по шкале 13,98

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683012&_ow=0

164. Определить содержание меди (%) в 10 граммах образцах, 1,0000 грамм которого растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. Оптическое поглощение полученного раствора в кювете с толщиной слоя 3 см составило 0,675, а ε = 4,5•104.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683013&_ow=0

194. Интенсивность люминесценции раствора 0,15 г селена составила 0,25 условных единиц. После добавления стандартного раствора, содержащего 50 мкг галлия, интенсивность люминесценции увеличилась до 0,75 условных единиц. Определить содержание галлия в селене (в %), если интенсивность люминесценции холостого раствора равна 0,05 условных единиц.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683014&_ow=0

224. На рентгенограмме между двумя реперными линиями находятся 8 спектральных линий элементов. Длины волн реперных линий 1260 и 1690 Х соответственно. Расстояние между реперными отметками 70 мм. Определите качественный состав образца по данным измерения расстояний между первой отметкой и вершинами спектральных линий:

№ линии 1 2 3 4 5 6 7 8

bi,мм 5,0 17,5 21,0 25,0 28,0 35,0 45,5 66,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683016&_ow=0

254. При определении фурфурола в смеси методом газовой хроматографии площадь его пика Sфурфурола сравнивали с площадью пика о-ксилола Sксилола, который вводили в качестве стандарта. Для стандартного образца, содержащего 25% фурфурола, и исследуемого образца получили следующие результаты:

Вариант Стандартный образец Исследуемый образец

Sфурфурола, мм2 Sксилола, мм2 Sфурфурола, мм2 Sксилола, мм2

254 29 43 30 45

Принять k равным единице для обоих компонентов. Определить процентное содержание фурфурола в исследуемом образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683017&_ow=0

284. Для определения SO3 в цементе навеску цемента массой m (г) растворили, отфильтровали и раствор пропустили через хроматографическую колонку, содержащую катионит в Н+-форме. Элюат и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 100 мл, довели до метки водой. Затем 25 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически на автотитраторе 0,1 М раствором NaOH и получили следующие результаты:

№ задачи 284

m, г 0,9500

V(NaOH), мл 0,96

Определить процентное содержание SO3 в цементе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683018&_ow=0

314. Для хроматографического определения никеля на бумаге, пропитанной раствором диметилглиоксима, приготовили три стандартных раствора. Навеску NiCl2 . 6Н2О массой m (г) растворили в мерной колбе вместимостью 50 мл. Для построения градуировочного графика 5,0; 10,0 и 20,0 мл полученного раствора разбавили водой до 50 мл. Анализируемый раствор, содержащий никель, также разбавили водой до 50 мл и измерили высоту пиков, образовавшихся при хроматографировании:

№ задачи

Масса, г Высота пиков, мм

h1 h2 h3 h4

314 0,2200 22,5 39,0 71,5 65,0

Определить массу (мг) никеля в исследуемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683019&_ow=0

5. Методы определения концентрации в атомно-абсорбционном анализе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683035&_ow=0

46. В каком случае при количественном определении в инфракрасной спектрометрии

применение базисных линий обязательно?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683036&_ow=0

55. Квантовый и энергетический выход люминесценции, их взаимосвязь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683041&_ow=0

80. Назовите методы индикации конечной точки потенциометрического титрования и их назначение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683043&_ow=0

105. Ионообменная хроматография. Характеристика химических и сорбционных свойств ионитов, применяемых в ионообменной хроматографии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683046&_ow=0

146. Определить массовую долю (%) никеля в стали, если при фотометрировании по методу трех эталонов были получены следующие результаты:

Параметр Эталон Анализируемый образец

1 2 3

ω(Ni), % 0,56 1,42 1,97 ?

ΔS 0,054 0,44 0,60 0,23

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683048&_ow=0

180. Содержание самария в диоксиде церия определяли методом добавок. Стандартный раствор нитрата самария приготовили растворением 0,1158 г Sm2O3 в азотной кислоте. Сухой остаток после упаривания растворили в воде и разбавили до 100 мл (раствор А). Затем 0,10 мл раствора А разбавили водой до 100 мл (раствор Б). Навеску СеО2 массой m (мг) смешали с сульфатом натрия и разделили на две равные части. В одну из них ввели 0,5 мл раствора Б; смесь высушили и прокалили. Интенсивность люминесценции полученных фосфоров (высота пиков, мм) оказалась равной:

Номер задачи 180

m, мг 175

hx, мм 43

hx+Δ, мм 62

Вычислить массовую долю (%) самария в диоксиде церия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683051&_ow=0

230. Через колонку, заполненную анионитом массой 25 г, пропустили 7 мл раствора сульфата натрия. Вытекающий элюат объёмом 140 мл вместе с промывной дистиллированной водой собрали в стакан и оттитровали потенциометрически 0,12 н раствором кислоты. На титрование ушло 5,2 мл раствора кислоты. Определить ёмкость анионита по сульфат-ионам и массу безводного сульфата натрия в исходной колбе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683052&_ow=0

1. При каких условиях щелочные металлы взаимодействуют с водородом, какие соединения образуются при этом и как они взаимодействуют с водой? Как можно теоретически обосновать и практически доказать, что водород в гидридах находится в степени окисления -1?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683064&_ow=0

1. Опишите состав, строение и свойства оксида бора. Определить энтальпию его образования, исходя из энтальпии образования оксида магния (-601,8 кДж/моль) и термохимического уравнения: B2O3(ам) + 3Mg(к) = 3MgO(к) + 2B(к); ΔHрº = -551,4 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683065&_ow=0

1. Рассчитайте, какая из реакций меди с кислородом более вероятна при стандартных условиях и какая – при 500 С:

а) 2Cu(к) + O2(г) → 2СuO(к); б) 4Сu(к) + O2(г) → 2Сu2О(к)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683067&_ow=0

1. Напишите уравнения реакций цинка с азотной кислотой: концентрированной (60 %), разбавленной (10–15 %) и очень разбавленной (0,1–1 %). Как изменяется полнота восстановления HNO3 по мере её разбавления?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683070&_ow=0

1. Относительно свойств гидроксида лантана сведения противоречивы. По одним данным это слабое нерастворимое основание, а по другим – это сильное основание, напоминающее по свойствам гидроксид кальция. По справочным значениям произведения растворимости La(OH)3 и Ca(OH)2 вычислите концентрацию и рН насыщенных растворов этих соединений и сделайте выводы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683071&_ow=0

2. Через раствор, содержащий 160 г NaOH, пропустили углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась, если CO2 провзаимодействовал с NaOH полностью? Определите её количество и массу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683073&_ow=0

2. Галогениды бора активно взаимодействуют с водой. Напишите уравнения гидролиза BF3 и BCl3. Чем различаются уравнения их гидролиза? Сравните с гидролизом SiF4 и SiCl4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683074&_ow=0

2.Напишите уравнения и укажите условия протекания реакций для осуществления превращений: Cu → Cu(NO3)2 → CuS → Cu(NO3)2 → CuO → (CuOH)2SO4 → CuCl2 → Cu.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683075&_ow=0

2. Напишите уравнения возможных реакций с участием сульфида цинка и укажите условия их проведения: а) ZnS + HCl → ; б) ZnS + H2SO4(конц) → ; в) ZnS + HNO3(конц) → .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683077&_ow=0

2. Опишите основно-кислотные свойства, получение и применение оксида титана (IV). Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания:

а) TiO2 + КОН → ; б) TiO2 + H2SO4 → ; в) TiO2 + CaH2 → ;

г) TiO2 + ВаСО3 → ; д) TiO2 + HF → ; е) TiO2 + C + Cl2 → .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683079&_ow=0

3. Напишите уравнения реакции с участием натрия и его соединений:

а) Na + H2O →; б) Na2O2 + H2O →; в) NaH + H2O →;

г) Na2CO3 + Ca(OH)2 →; д) Na2O + H2O →; е) NaCl .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683099&_ow=0

3. Напишите уравнения реакций алюминия с раствором NaOH с образованием тетрагидроксоалюмината и гексагидроксоалюмината натрия. Одинаковы или различны объёмы водорода, выделяющегося в этих реакциях при взаимодействии одного и того же количества алюминия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683100&_ow=0

3. Золото очень пластично: из одного грамма золота можно вытянуть проволоку длиной 3,5 км. Вычислите: а) диаметр такой проволоки; б) число атомов, расположенных по диаметру; в) число атомов содержится в одном мм проволоки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683101&_ow=0

1. Опишите состав, строение и свойства оксида бора. Определить энтальпию его образования, исходя из энтальпии образования оксида магния (-601,8 кДж/моль) и термохимического уравнения: B2O3(ам) + 3Mg(к) = 3MgO(к) + 2B(к); ΔHрº = -551,4 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683102&_ow=0

2. Через раствор, содержащий 160 г NaOH, пропустили углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась, если CO2 провзаимодействовал с NaOH полностью? Определите её количество и массу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683104&_ow=0

3. Как работают широко применяемые в технике щелочные кадмиевоникелевые аккумуляторы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683105&_ow=0

4. Выпадет ли осадок MgCO3, произведение растворимости которого равно 2•10-4, если к 100 мл 0,01 М раствора МgCl2 прибавить 100 мл сантимолярного раствора соды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683107&_ow=0

4. Из алюмокалиевых квасцов необходимо получить Al(OH)3, BaSO4 и KАlO2. Напишите уравнения реакций и вычислите массу квасцов, которая потребуется для получения 100 г каждого вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683108&_ow=0

4. Опишите физические и химические свойства серебра, его взаимодействие с кислотами. По каким свойствам серебро превосходит другие металлы? Почему серебряные изделия постепенно чернеют? Как этот металл взаимодействует с кислородом, озоном, галогенами, серой?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683109&_ow=0

4. Напишите уравнения реакций:

а) Hg(NO3)2 + KI(нед.) → ; б) Hg(NO3)2 + KCN(нед.) → ;

в) Hg(NO3)2 + KI(изб.) → ; г) Hg(NO3)2 + KCN(изб.) → .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683111&_ow=0

5. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуществления следующих превращений:

MgCO3 → MgCl2 → Mg → Mg3N2 → MgSO4 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 → MgCO3 → MgO.

https://plati.market/itm/3683112?_ow=0

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых из соединений таллия (I) получают соединения таллия (III):

а) TlOH + H2O2 →; б) Tl2SO4 + KMnO4 + H2SO4 →; в) TlCl + HСlO3 →.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683115&_ow=0

13. Понятие о гомологической (аналитической) паре спектральных линий. Характеристика этих линий.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683132&_ow=0

38. Сущность и назначение метода (способа) базисных линий в количественной инфракрасной спектроскопии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683133&_ow=0

63. Спектр люминесценции. Общая характеристика.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683134&_ow=0

88. В чем сущность кулонометрического титрования веществ при постоянном (контролируемом) потенциале.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683135&_ow=0

113. Теоретические критерии последовательности расположения зон осадков определяемых компонентов на хроматограмме в бумажной осадочной хроматографии. В каком случае таким критерием может служить произведение растворимости осадка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683136&_ow=0

138. Определить массовую долю (%) меди в алюминии, если при фотометрировании по методу трех эталонов были получены следующие результаты:

Параметр Эталон Анализируемый образец

1 2 3

ω(Cu), % 0,25 0,80 1,20 ?

S(Cu) 0,25 0,54 0,61 0,41

S(Al) 0,42 0,44 0,41 0,45

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683137&_ow=0

163. Навеску стали массой m (г) растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. В две мерные колбы вместимостью 50,0 мл отобрали аликвоты по 20,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,001000 г титана. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели растворы до метки. Вычислить массовую долю (%) титана в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах и Ах+ст:

Вариант 163

m, г 0,4828

Ах 0,190

Ах+ст 0,410

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3683138&_ow=0

Для определения серебра в сплаве методом фототурбидиметрического титрования навеску анализируемого металла массой 3,17 г растворили в кислоте и довели до 100,0 мл водой. В мерные колбы вместимостью 100,0 мл поместили по 10,0 мл этого раствора, 5 мл желатина, 5 мл 0,1 М HNO3 и V мл раствора КСl (Т = 0,0080 г/мл) Оптическая плотность этих растворов составила:

V (KCl) мл 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 12,0

А 0,120 0,330 0,560 0,670 0,680 0,670

Построить кривую титрования и определить массовую долю (%) серебра в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3687989&_ow=0

11. Для титрования иодид-ионов использовали ионы MnO4-, которые генерировались в анодном пространстве кулонометрической ячейки в сернокислой среде. Точку эквивалентности установили потенциометрически. Вычислить массу (мг) иодида в растворе, если титрование продолжалось t с при постоянной силе тока I мА.

Вариант 1

t, с 272

I, мА 18,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3687990&_ow=0

1. Определить молярную массу газа, образованного при взаимодействии 500 мл хлора при температуре 120 Cи давлении 101,33 кПа с серой в количестве 2,094 г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3687991&_ow=0

2. При сжигании 1 г трехвалентного металла при давлении 62 500 Па и температуре 100 С израсходовано 1377 мл кислорода. Рассчитать молярную массу эквивалента и молярную массу метала

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3687992&_ow=0

3. По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в Периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов). № элементов, 19, 75

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3687994&_ow=0

4.Рассчитать теплотворную способность природного газа, содержащего 60 % (об.) метана и 40 % (об.) стана

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3687996&_ow=0

5. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.СН4(г) + Н2S(г) ↔ СS2(ж) + Н2(г); 50 С

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3687997&_ow=0

6.Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции А + В ↔ АВ при 298 К равно –10 кДж/моль. Рассчитать константу равновесия реакции и равновесные концентрации всех компонентов, если исходные концентрации веществ А и В равнялись 1 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3687999&_ow=0

7.Растворимость хлорида кадмия при 20 С равна 114,1 г в 100 г воды. Рассчитать массовую и мольную доли, моляльность СdСl2 в насыщенном рас творе

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688000&_ow=0

8.Рассчитать pH раствора, полученного растворением 2,5 л сероводорода (н.у.) в 1,5 л воды

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688002&_ow=0

9.Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.

№ вар. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л

20 SO2 K2Cr2O7 H2SO4 500 0,05

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688003&_ow=0

10.Вычислить потенциал серебряного электрода в насыщенном растворе йодистого серебра

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688004&_ow=0

11. Рассчитать, как изменятся массы медных электродов при электролизе раствора хлорида натрия током силой 5 А в течение 12 часов при выходе по току 90 %. Написать уравнения электродных процес сов

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688005&_ow=0

12. Стальная деталь покрыта свинцом, другая такая же хромом. Установить, какое из этих покрытий надежнее защищает деталь от коррозии. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов в щелочной среде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688006&_ow=0

3. Вычислите электрокинетический потенциал частиц золя по следующим данным, полученным в опытах по электрофорезу (табл. 23):

Задача Дисперсная фаза и среда скорость перемещения частиц u, м/с Градиент поля Н, е, n, Па*с

288 Золото – вода -2,2*10-6 100 81 0,001

289 Висмут – вода +1,1*10-5 1000 81 0,001

290 -1,73*10-5 800 81 0,001

291 Берлинская лазурь – вода -2,00*10-5 500 81 0,001

292 Свинец – метанол +6,6*10-6 300 34 0,000612

Знак скорости означает движение частиц: (-) к аноду, (+) к катоду. Форму частиц считать сферической во всех задачах.

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВСЕХ ПЯТИ ВАРИАНТОВ:

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688014&_ow=0

1. Анализируемую смесь H2SO4 и CuSO4 довели до метки в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. При титровании аликвоты 10,00 мл раствором NaOH получили следующие результаты:

VNaOH, мл 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00 14,00 16,00 18,00 20,00

Электрическая проводимость ω • 103 См 7,0 6,0 5,1 4,2 3,0 3,0 3,0 3,5 4,0 4,5

Построить кривую титрования и вычислить массу H2SO4 и CuSO4 (г) в смеси, если Т(NaOH) = 0,0003854.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688016&_ow=0

4. Анализируемый раствор метиламина CH3NH2 объемом 20,00 мл разбавили в мерной колбе до 100,0 мл, затем 10,00 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически 0,1000 М НCl.

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН – V и ΔpH / ΔV- V и определить концентрацию (моль/л) исходного раствора метиламина по следующим данным:

V HCl, мл 12,00 15,00 17,00 17,50 17,80 18,00 18,20 18,50 19,00

рН 10,36 9,96 9,43 9,17 8,28 5,99 3,28 2,89 2,58

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688017&_ow=0

5. Смесь хлороводородной и борной кислот оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH последовательно: сначала оттитровали HCl (израсходовав объем титранта V1), затем прибавили к раствору глицерин и оттитровали Н3ВО3 по первой ступени (получив суммарный объем титранта V2).

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН – V и ΔpH / ΔV - V, определить объемы V1 и V2 и рассчитать концентрацию (г/л) HCl и Н3ВО3, если для анализа было взято 20.00 мл смеси кислот и при титровании получены следующие данные:

V NaOH, мл 0,00 0,40 0,60 0,80 1,00 1,05 1,10 1,20

рН 2,45 2,61 2,72 2,85 3,42 5,82 6,98 7,32

прибавили глицерин:

V NaOH, мл 1,40 1,60 1,80 2,00 2,10 2,15 2,20 2,25 2,40

рН 5,88 6,26 6,70 7,28 7,67 8,10 9,03 9,75 10,28

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688018&_ow=0

9. Рассчитать расход аммиака и воздуха на 1 т 50%-ной азотной кислоты при степени окисления аммиака в оксид азота 0,95 и степени абсорбции оксидов азота 0,96. При расчете расхода воздуха учитывать только стехиометрию реакции по схеме

NH3 → NO → NO2 → HNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688019&_ow=0

26. В каком объеме соляной кислоты Т(HCl)=0,003638 г/мл нужно растворить навеску CaCO3 массой 0.1234 г, чтобы на титрование остатка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 19.50 мл раствора NaOH, T(NaOH/CaO)=0.002910 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688021&_ow=0

27. К навеске Na2CO3 массой 0.1032 г прилили 50.0 мл 0.0949 н HCl. Остаток кислоты оттитровали 24.8 мл 0.1298 М NaOH по метиловому оранжевому. Вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688023&_ow=0

28. Вычислить молярную концентрацию тиосульфата натрия, если 20.0 мл раствора дихромата калия с титром Т (K2Cr2O7/Fe2+ ) = 0.005584 г/мл после добавления KJ выделяют такое количество J2, которое оттитровывается 32.45 мл раствора тиосульфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688024&_ow=0

5. Для нейтрализации 10,0 мл раствора электролита из автомобильного аккумулятора потребовалось 600 мл 1,0 М раствора NaOH. Определить рН электролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688026&_ow=0

15. Рассчитайте содержание свободной угольной кислоты в 1 л воды с кислотностью 2,5 ммоль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688028&_ow=0

25. Кислый сток предприятия содержит 300 мг/л соляной кислоты, щелочной сток — 200 мг/л гидроксида натрия. Какая реакция среды будет при смешивании равных объемов стоков? Чему будет равен соответствующий показатель (кислотность или щелочность) воды после смешивания стоков (ммоль/л)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688029&_ow=0

35. После кипячения воды содержание гидрокарбонат-ионов снизилось с 183 до 27,45 мг/л. Общая жесткость воды равна 4,6 ммоль/л. Рассчитайте карбонатную и временную жесткость воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688031&_ow=0

45. Сколько граммов никеля остается в растворе, если через колонку с 10 г катионита пропустили 500 мл 0,05 н. раствора соли никеля? Полная динамическая емкость составляет 1,4 мг-экв/г. Ответ: 0,323 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688032&_ow=0

65. Определите активность изотопа фосфора 32Р в почве через 30 суток, если при внесении на 1 кг почвы начальная активность изотопа фосфора составляла 2,5 мкКи. Период полураспада радиоактивного фосфора составляет 14,5 сут.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688033&_ow=0

2. Качественный анализ технологической воды. Методы качественного анализа. Аналитические группы катионов и анионов. Аналитические реакции. Условия выполнения аналитических реакций. Специфические реакции. Дробный и систематический анализ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688035&_ow=0

4. Титриметрический анализ (объемный анализ). Кислотно-основное титрование. Первичный и вторичный стандартные растворы. Точка эквивалентности и конечная точка титрования. Индикаторы кислотно-основного титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688037&_ow=0

5. Кислотно-основное титрование. Константы кислотности и основности. Общая кислотность и общая щелочность воды. Метод прямого и метод обратного титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688039&_ow=0

6. Окислительно-восстановительное титрование. Перманганатометрия. Определение общего содержания железа в воде. Оп¬ределение окисляемости воды. Определение перманганатной окисляемости воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688040&_ow=0

8. Химические методы анализа отложений с поверхности нагрева котлов.

Анализ отложений из проточной части турбин (отбор пробы, разложение материала пробы, определение содержания кремнекислоты, определение массовой доли железа, меди и натрия)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688041&_ow=0

14. Определите жесткость воды, если на титрование 100 мл воды израсходовано 8,5 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688042&_ow=0

15 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции взаимодействия перманганата калия со щавелевой кислотой в кислой среде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688044&_ow=0

16. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции взаимодействия бихромата калия со щавелевой кислотой в кислой среде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688045&_ow=0

18.К 10 мл 0,03 М раствора Ba(NO3)2 прилили 10 мл 0,2 М раствора Na2CO3. Сколько мг Ba2+ могло остаться в растворе после достижения равновесия? ПРBaCO3=5,1•10-9.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688046&_ow=0

22. В мерной колбе вместимостью 100 см3 растворили оксид цинка. К 10,00 см3 полученного раствора добавили 50,00 см3 раствора серной кислоты, Т(Н2SO4) = 0,004904 г/см3. На обратное титрование израсходовано 9,25 см3 гидроксида натрия, Т(NaOH)=0,004404 г/см3. Рассчитайте массу навески оксида цинка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688047&_ow=0

24. Рассчитайте титр сульфата цинка, если на титрование 15,00 см3 этого раствора израсходовано 14,02 см3 раствора трилона Б (ЭДТА), C (1/2 ЭДТА) = 0,0500 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688049&_ow=0

25. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора дихромата калия, если на титрование 20,00 см3 раствора K2Cr2O7 израсходовано 15,25 см3 раствора сульфата железа, С(1/1FeSO4)=0,0528 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688051&_ow=0

26.Чему равен объем тиоцианата аммония, израсходованный на титрование 25,00 см3 нитрата серебра, С(1/1AgNO3)=0.0395 моль/дм3, если C(1/1NH4SCN)=0.0514 моль/дм3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688052&_ow=0

28.Какой объем раствора нитрата серебра будет затрачен на титрование 10,00 см3 раствора хлорида натрия, Т(NaCl)=0,005814 г/см3, если С(1/1AgNO3)=0,0932 моль/дм3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688053&_ow=0

1. При каких условиях щелочные металлы взаимодействуют с водородом, какие соединения образуются при этом и как они взаимодействуют с водой? Как можно теоретически обосновать и практически доказать, что водород в гидридах находится в степени окисления -1?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688054&_ow=0

1. Опишите состав, строение и свойства оксида бора. Определить энтальпию его образования, исходя из энтальпии образования оксида магния (-601,8 кДж/моль) и термохимического уравнения: B2O3(ам) + 3Mg(к) = 3MgO(к) + 2B(к); ΔHрº = -551,4 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688055&_ow=0

2. Через раствор, содержащий 160 г NaOH, пропустили углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась, если CO2 провзаимодействовал с NaOH полностью? Определите её количество и массу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688063&_ow=0

3. Напишите уравнения реакции с участием натрия и его соединений:

а) Na + H2O →; б) Na2O2 + H2O →; в) NaH + H2O →;

г) Na2CO3 + Ca(OH)2 →; д) Na2O + H2O →; е) NaCl электролиз→

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688068&_ow=0

4. Выпадет ли осадок MgCO3, произведение растворимости которого равно 2•10-4, если к 100 мл 0,01 М раствора МgCl2 прибавить 100 мл сантимолярного раствора соды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688070&_ow=0

5. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуществления следующих превращений:

MgCO3 → MgCl2 → Mg → Mg3N2 → MgSO4 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 → MgCO3 → MgO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688071&_ow=0

2. Галогениды бора активно взаимодействуют с водой. Напишите уравнения гидролиза BF3 и BCl3. Чем различаются уравнения их гидролиза? Сравните с гидролизом SiF4 и SiCl4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688073&_ow=0

3. Напишите уравнения реакций алюминия с раствором NaOH с образованием тетрагидроксоалюмината и гексагидроксоалюмината натрия. Одинаковы или различны объёмы водорода, выделяющегося в этих реакциях при взаимодействии одного и того же количества алюминия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688074&_ow=0

4. Из алюмокалиевых квасцов необходимо получить Al(OH)3, BaSO4 и KАlO2. Напишите уравнения реакций и вычислите массу квасцов, которая потребуется для получения 100 г каждого вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688075&_ow=0

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых из соединений таллия (I) получают соединения таллия (III):

а) TlOH + H2O2 →; б) Tl2SO4 + KMnO4 + H2SO4 →; в) TlCl + HСlO3 →.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688076&_ow=0

1. Рассчитайте, какая из реакций меди с кислородом более вероятна при стандартных условиях и какая – при 500оС:

а) 2Cu(к) + O2(г) → 2СuO(к); б) 4Сu(к) + O2(г) → 2Сu2О(к)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688077&_ow=0

2.Напишите уравнения и укажите условия протекания реакций для осуществления превращений: Cu → Cu(NO3)2 → CuS → Cu(NO3)2 → CuO → (CuOH)2SO4 → CuCl2 → Cu.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688078&_ow=0

3. Золото очень пластично: из одного грамма золота можно вытянуть проволоку длиной 3,5 км. Вычислите: а) диаметр такой проволоки; б) число атомов, расположенных по диаметру; в) число атомов содержится в одном мм проволоки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688079&_ow=0

4. Опишите физические и химические свойства серебра, его взаимодействие с кислотами. По каким свойствам серебро превосходит другие металлы? Почему серебряные изделия постепенно чернеют? Как этот металл взаимодействует с кислородом, озоном, галогенами, серой?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688093&_ow=0

1. Напишите уравнения реакций цинка с азотной кислотой: концентрированной (60 %), разбавленной (10–15 %) и очень разбавленной (0,1–1 %). Как изменяется полнота восстановления HNO3 по мере её разбавления?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688095&_ow=0

2. Напишите уравнения возможных реакций с участием сульфида цинка и укажите условия их проведения: а) ZnS + HCl → ; б) ZnS + H2SO4(конц) → ; в) ZnS + HNO3(конц) → .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688096&_ow=0

3. Как работают широко применяемые в технике щелочные кадмиевоникелевые аккумуляторы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688097&_ow=0

4. Напишите уравнения реакций:

а) Hg(NO3)2 + KI(нед.) → ; б) Hg(NO3)2 + KCN(нед.) → ;

в) Hg(NO3)2 + KI(изб.) → ; г) Hg(NO3)2 + KCN(изб.) → .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688098&_ow=0

1. Относительно свойств гидроксида лантана сведения противоречивы. По одним данным это слабое нерастворимое основание, а по другим – это сильное основание, напоминающее по свойствам гидроксид кальция. По справочным значениям произведения растворимости La(OH)3 и Ca(OH)2 вычислите концентрацию и pH насыщенных растворов этих соединений и сделайте выводы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688099&_ow=0

2. Опишите основно-кислотные свойства, получение и применение оксида титана (IV). Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания:

а) TiO2 + КОН → ; б) TiO2 + H2SO4 → ; в) TiO2 + CaH2 → ;

г) TiO2 + ВаСО3 → ; д) TiO2 + HF → ; е) TiO2 + C + Cl2 → .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688100&_ow=0

1. Основные этапы анализа. Их краткая характеристика. Отбор представительной средней пробы и способы ее разложения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688101&_ow=0

2. Из 40,0 г NaOH, содержащего 3% карбоната натрия и 7% индифферентных примесей, приготовили 1.0 л раствора. Вычислить молярную концентрацию полученного щелочного раствора, считая, что Na2CO3 титруется до угольной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688102&_ow=0

3. Концентрацию цианида в 10,0 мл раствора электролизной ванны определили титрованием электрогенерируемыми ионами водорода в присутствии индикатора метилоранжа. Окраска индикатора изменилась через 3 мин 22 сек при силе тока 43,4 мА. Рассчитайте содержание NaCN (г/л)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688104&_ow=0

4. Рассчитайте процентное содержание алюминия в техническом продукте фотометрическом определении методом добавок в составе комплекса с натриевой солью 2-хинализаринсульфоновой кислотой в следующих условиях:

Масса навески, г Объем разбавленной пробы Компоненты Объем окрашенного раствора, мл Оптическая плотность

Al3+, мкг/мл Реагент, мл H2O, мл

4,97 (растворили в 500 мл) 250 0 20,0 5,0 50,0 0,389

250 5,0 20,0 0 50,0 0,514

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688106&_ow=0

1. a) В чем заключается сущность дробного анализа?

б) Какими реакциями можно обнаружить ионы Fe2+, CH3COO–, Cu2+ ? Написать уравнения химических реакций, указать условия их проведения и наблюдаемый эффект.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688108&_ow=0

2. Сущность метода ацидиметрии (рабочие, установочные, определяемые вещества, способы приготовления их растворов). Привести пример химической реакции между рабочим, определяемым и установочным веществами. Указать использование метода в пищевой промышленности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688109&_ow=0

3. Каков механизм действия адсорбционных индикаторов в методе осаждения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688110&_ow=0

4. Для чего предназначены мерные колбы? Назвать правила подготовки их к работе и правила работы с ними. Какой вместимости они бывают?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688111&_ow=0

5. Какой вид имеет кривая титрования в методе броматометрии? От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования? Назвать условия титрования смеси восстановителей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688112&_ow=0

6. Какие рабочие и установочные вещества используют в методе комплексонометрии? Каким способом готовят их растворы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688113&_ow=0

7. Назвать основные операции гравиметрического анализа, проводимого методом осаждения. Дать им краткую характеристику.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688114&_ow=0

8. а) Чему равна молярная концентрация и титр раствора, содержащего в 250 см3 0,5849 г карбоната натрия?

б) Рассчитать моляльность и молярную концентрацию эквивалентов для раствора серной кислоты с молярной концентрацией, равной 0,2010 моль/дм3, и плотностью 1,014 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688115&_ow=0

9. а) Какой объем хлороводородной кислоты с массовой долей 21,36 % и плотностью 1,105 г/см3 надо взять на 20 дм3 воды, чтобы 1 см3 полученного раствора содержал 0,002136 г HCl? Указать способ приготовления раствора.

б) Какую навеску х.ч. хлорида калия необходимо взять для приготовления 2 дм3 раствора с молярной концентрацией эквивалентов 0,5010 моль/дм3? С какой точностью следует рассчитывать навеску и на каких весах ее взвешивать?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688116&_ow=0

10. а) Сколько г HNO3 содержится в 1 дм3 раствора, если на титрование 20,00 см3 его расходуется 18,98 см3 раствора NaOH с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм3 (К = 1,0181)?

б) Азот из навеки 0,8899 органического вещества переведен в соль аммония. После кипячения с концентрированной щелочью был выделен аммиак и поглощен 20,00 см3 соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2230 моль/дм3. Кислота, не прореагировавшая с аммиаком, была оттитрована 16,20 см3 раствора гидроксида натрия с титром, равным 0,002720 г/см3. Рассчитать массовую долю азота в органическом веществе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688117&_ow=0

1. В две мерные колбы вместимостью 100,0 мл поместили по 20 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10,00 мл стандартного раствора сульфата меди с титром по меди 0,0010 г/мл. В обе колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной кислоты и разбавили водой до метки. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах = 0,28 и Ах+ст = 0,32. Определить концентрацию (г/л) меди в сточной воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688118&_ow=0

3. Навеску сплава массой 1,350 г обработали и получили сульфатно-аммиачный раствор, из которого электролизом при постоянной силе тока 0,5 А полностью выделили на платиновом катоде никель за 14 минут. Рассчитать массовую долю (%) никеля в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688119&_ow=0

4. Навеску органического соединения массой 1,067 мг подвергли пиролизу в условиях, когда находящаяся в веществе сера переходит в сероводород. Газообразные продукты распада после хроматографического отделения циана пропустили в кондуктометрическую ячейку, содержащую раствор нитрата ртути. Сопротивление раствора в ячейке в результате этого выросло до ΔRх. Таким же превращениям подвергли стандартные образцы, измерили величины ΔR и получили следующие данные:

m, мг 0,250 0,270 0,290 0,310

ΔR•106, Ом 460 495 525 555

Вычислить массовую долю (%) серы в органическом соединении, если ΔRх= 546•106Ом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688120&_ow=0

5. В стандартных растворах сульфата кадмия с различной активностью Сd2+ были измерены электродные потенциалы кадмий селективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

а Сd2+, моль/л 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5

-Е, мВ 75,0 100 122 146 170

По этим данным построили градуировочный график в координатах Е - раСd2+. Исследуемый раствор соли кадмия объемом 5 мл разбавили водой в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе Ех = -87 мВ. Определить активность (моль/л) исследуемого раствора соли кадмия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688121&_ow=0

6. Для определения сульфатов в хлорате натрия приготовили серию эталонных растворов: в мерные колбы вместимостью 50 мл ввели V мл раствора сульфата натрия (Т = 0,0739 г/мл), а также реактивы необходимые для получения суспензии сульфата бария. Фототурбидиметрические измерения оптической плотности этих растворов дали результаты:

V, мл 0,4 0,8 1,2 1,6 2,0

Акаж 0,15 0,30 0,45 0,60 0,75

Из навески хлората натрия массой 1,5250 г приготовили 25 мл раствора, 10 мл которого перенесли в мерную колбу вместимостью 50 мл, приготовили суспензию сульфата бария и измерили оптическую плотность. Определить массовую долю (%) сульфат ионов в хлорате натрия если Ах = 0,49.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688122&_ow=0

Для указанной реакции вычислите ΔH298, ΔGT,Кт равн. На основе расчетов сделайте вывод о тепловом эффекте процесса, его термодинамической возможности при заданных температурах и положении химического равновесия. Какие условия и как следует изменить дляувеличения выхода продуктов реакции?

3Fe2O3(к)+CO(г)↔2Fe3O4(к)+CO2(г) Т.К 1000 1500

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688138&_ow=0

5. На основании значений констант скоростей реакции при двух температурах определить: энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованного за время t, если начальные концентрации равны С0. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают. Размерность констант соответственно мин-1 (кмоль/м3)-1 ( для реакции II порядка).

Вариант реакциия Т1,К К1, Т2К, К2 Т3,К t,мин С0, кмоль/м3

18 CO+H2O→CO2+H2 288.2 0.00031 313.2 0.00815 303.2 89 3.85

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688139&_ow=0

6. Рассчитайте: а) массовую долю растворенного вещества; б) молярную концентрацию; в) моляльность раствора; г) мольную долю растворенного вещества растворов, полученных при растворении веществ в воде

вариант Растворенное вещество Объем воды, мл Плотность раствора, г/мл

формула, масса, г

18 HCl 60 140 1,150

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688140&_ow=0

7. Учитывая, что гидролиз идет по первой ступени, вычислите константу, степень гидролиза и pH в водном растворе соли по следующим данным:

вариант Соль с, моль/л

18 HCOONa 0.1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688142&_ow=0

18. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция, протекающую по уравнению:

Ni+Pb(NO3)2=Ni(NO3)2+Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если аNi2+=10-2 моль/л, а аPb2+=10-4 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688143&_ow=0

3.18. Рассчитайте размер частиц пигмента кубового желтого в воде, если время их оседания в центробежном поле составило 180 с при следующих условиях: исходный уровень h1 = 0,04 м; конечный уровень h2 = 0,09 м; плотность дисперсной фазы p= 1,3*103 кг/м3;плотность дисперсионной среды p0 = 1*103 кг/м3; вязкость n= 1*10–3 Па *с; частота вращения центрифуги n = 1800 об/мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3688341&_ow=0

7. Для вещества, указанного ниже при соответствующем номере задачи, вычислить стандартную энтальпию образования при 298 К ΔfН°298, зная его стандартную энтальпию сгорания (ΔCН°), а так же вычислить стандартную энтальпию образования при 398 К, используя полученную величину ΔfН°298 и изобарные теплоёмкости СР (смотри ΔCН° в таблице 6.3 и СР в таблицах 6.3 и 6.4 приложения 6).

Продукты сгорания CO2 (г), H2O (ж), N2 (г). 7. Уксусная кислота С2H4O2 (ж).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691643&_ow=0

107. С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 °С (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ниже, при той же температуре. Определить, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном. 4HCl (г) + O2 (г) = 2H2О (ж) + 2Cl2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691647&_ow=0

607) Вычислить максимальную работу следующего гальванического элемента со стандартной ЭДС 1.100 В

Сu(т)| Zn(т) | ZnSO4 (aq) | | CuSO4 (aq) | Сu(т)

1.000 моль/л 1.000 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691648&_ow=0

1.21. На основе учения о строении атома объясните, почему энергетический s-подуровень атома содержит одну атомную орбиталь, р-подуровень – три, d-подуровень – пять и f-подуровень – семь атомных орбиталей. Укажите максимальное число электронов на s-,p-,d-, и f- энергетических подуровнях атома.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691649&_ow=0

3.19 Найдите теплоту, работу, изменение внутренней энергии и энтальпии при испарении 6 г толуола. Температура кипения толуола равна 383 К, а удельная теплота испарения -33,6 кДж/моль ( пар считать идеальным газом).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691650&_ow=0

100 г бензола испаряется при температуре кипения 353,36 К и давлении 1,013 *105 Н/м2. Теплота испарения 396,48 Дж/г. Рассчитайте работу расширения, теплоту процесса и изменение внутренней энергии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691651&_ow=0

1. Вычислите изменение энтропии 1 кг ацетона при его нагреве от температуры 298 до 400 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691652&_ow=0

2. В системе протекает газовая реакция 2H2+S2=2H2S при давлении 1 атм и температуре 500 К.

Нужно найти:

1) коэффициенты температурной зависимости мольной изобарной теплоемкости веществ в справочной литературе;

2) стандартную мольную энтальпию реакции при этой температуре;

3) сделать вывод о том, какая эта реакция: экзотермическая или эндотермическая.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691654&_ow=0

2. Известны значения парциальных давлений паров компонентов в системе «вода (1 компонент) – ацетон ( 2 компонент)» при различной мольной доле второго компонента в жидкой фазе.

N2(ж) 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1

р1*10-4, Па 0,316 0,267 0,253 0,220 0,149 0,000

р2*10-4, Па 0,000 1,879 2,253 2,479 2,706 3,056

Необходимо:

1) построить на миллиметровой бумаге график зависимости парциальных давлений компенентнов от мольной доли второго компонента (рис.1)

2) построить зависимость общего давления пара над раствором от состава ( на том же рис.1)

3) определить, имеются ли отклонения от закона Рауля и определить их знак (положительные или отрицательные);

4) Вычислить коэффициенты активности каждого компонента раствора при следующих составах N2(ж)= 0,3;0,5;0,7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691655&_ow=0

5. Для чистого бензола известны температурные зависимости давления насыщенного пара при равновесии жидкость-пар и кристаллы – пар

Кристаллы-пар Т,к 236,5 244,0 256,4 261,7 279,8

Р,Па 133 284 854 1133 5330

Жидкость-пар Т,к 279,8 288,6 303,0 315,4 333,8

Р,Па 5330 7999 16317 26660 53320

Необходимо:

1) Построить на МИЛЛИМЕТРОВОЙ БУМАГЕ( Рис.1) температурные зависимости давления насыщенного пара над жидким веществом и над твердым веществом ( кристаллами)

2) Построить на МИЛЛИМЕТРОВОЙ БУМАГЕ( Рис.2) зависимости натурального логарифма давления насыщенного пара от обратной температуры для рассматриваемых равновесий.

3) Определить координаты тройной точки.

4) рассчитать графически мольные теплоты испарения и возгонки, полагая, что они не зависят от температуры.

5) Определить мольную энтальпию, энтропию и энергию Гиббса плавления в тройной точке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691656&_ow=0

2. На основании следующих данных рассчитайте теплоту образования газообразного аммиака

4NH3(г)+3O2(г)↔2N2(г)+6H2O(ж) ΔH=-1516.3 кДж

2H2(г)+3O2(г)↔6H2O(ж) ΔH=-571.7 кДж

NH3(г)+aq↔NH3*aq ΔH=-35.15 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691657&_ow=0

2. На основании следующих данных рассчитать теплоту образования безводного Al2Cl6

2Al+6HCl*aq↔ Al2Cl6*aq+3H2(г) ΔH=-10003,2 кДж

H2+Cl2↔2HCl(г) ΔH=-184,1 кДж

HCl+aq↔HCl*aq ΔH=-72,45 кДж

Al2Cl6(г)+aq↔ Al2Cl6*aq ΔH=-643,1 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691658&_ow=0

4. Укажите, каково соотношение между ΔН и ΔU для следующих реакций:

UF4(ж)+2Ca(ж)↔U(ж)+2CaF2(ж)

C(гр)+CO2(г)↔CO(г)

CS2(ж)+3O2(г)↔CO2(г)+SO2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691659&_ow=0

1.Вычислите изменение энтропии 1 кг анилина при его нагреве от температуры 298 до 600K

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691660&_ow=0

4. При контроле загазованности воздуха сигнализатор на природный газ метан CH4 должен располагаться на расстоянии 10-20 см от потолка, а для оксида углерода CO на расстоянии 1,5-1,8 м от пола. Почему? Докажите расчетами легче или тяжелее воздуха эти газы? вычислите массу 1 л каждого из этих газов при нормальных условиях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691661&_ow=0

24. Определите расход ( в кг) гидроксида натрия и кальцинированной соды для нейтрализации кислых сточных вод, содержащих 73 к HCl в одном кубометре воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691662&_ow=0

44. Как приготовить 2 л раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л, если в лаборатории есть раствор плотностью 1,477 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691664&_ow=0

64. Антифризы применяют для охлаждения цилиндров двигателей, для заполнения противопожарных трубопроводов в неотапливаемых помещениях в зимнее время. Рассчитайте температуру замерзания водных растворов, содержащих 50 весовых процентов а) глицерина C3H5(OH)3; б) этиленгликоля C2H4(OH)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691665&_ow=0

84. Содержащиеся в растворе ионы железа предварительно восстановили до Fe+2, а затем оттитровали рабочим раствором перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,09 моль-экв/л. Вычислить концентрацию общего железа в растворе (г/л), если на титрование 50 мл раствора израсходовано 5,45 мл раствора перманганата калия.

Записать уравнение реакции; указать вид титрования, индикатор (если нужен); что такое титрование, до каких пор оно ведется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691666&_ow=0

104. Рассчитать гравиметрический фактор для определения компонента. Как определить содержание компонента в образце зная его гравиметрический фактор?

Определяемый компонент Zn

Гравиметрическая форма Zn2P2O7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691667&_ow=0

124. Для изотопа 90Sr период полураспада равен 28,1 год. Сколько стронция останется в организме через 18 лет, если считать что поглощено 1,00 мг этого изотопа и он не выводится из организма.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691668&_ow=0

20. Вычислите изменение энтальпии 0,5 кг анилина при его нагреве от температуры 320 до 630 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691670&_ow=0

Из раствора CuSO4 необходимо выделить 10 г меди. Какое количество электричества и сколько времени для этого потребуется, если электролиз проводить при силе тока 10 А.(Ответ:3,04*10^4 Кл и 0.84 ч)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691691&_ow=0

2. Для получения амальгамы кадмия через ячейку, содержащую водный раствор соли кадмия и 10г металлической ртути, служащей катодом пропускают постоянный ток 500 мА. Рассчитайте массовую долю кадмия в амальгаме в зависимости от времени электролиза и время необходимое для получения точно 10% амальгамы. (Ответ:2.9*10^-3%,57.2 мин)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691693&_ow=0

1. Определите эквивалентную электропроводность раствора этиламина C2H5NH3OH. Количество разбавлений раствора - 16 л, предельная электропроводность - 232,6 См см2 / моль, удельная электропроводность - 1,312 10-3 См см-1. Найдите концентрацию гидроксильных ионов в растворе этиламина, степень диссоциации и константу диссоциации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691694&_ow=0

2. Эквивалентная электропроводность раствора хлората серебра разной концентрации составляет:

С, моль / л… 0,00102 0,00137 0,00298 0,00325

λ , См × см2 ... 123,43 122,94 121,14 120,95

Определите эквивалентную электропроводность бесконечно разбавленного раствора хлората серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691695&_ow=0

3. Электропроводность другого концентрированного раствора натриевой соли молочной кислоты при 298 К следующая:

С × 103, моль / л… 0,154 0,347 0,630 1,622 2,829

λ × 104 см × м2 / моль 87,89 87,144 86,91 85,87 84,87

Определите значение , построив его по координатам λ- и сравните его со значением, найденным в уравнении Онзагера. Вязкость воды 0,001005 Па × с, диэлектрическая проницаемость 78,3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691696&_ow=0

4. При 291 К Электропроводность другого концентрированного раствора и аниона валериановой кислоты составляют 3,242 • 10-3 и 2,662 • 10-4 см2 / В • сек, а температурные коэффициенты скоростей составляют 0,0154 и 0,0244 К-1. Найдите эквивалентную электропроводность бесконечно разбавленного раствора валериановой кислоты при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691698&_ow=0

5. Электролиз раствора HCl проводили на платиновых электродах. Катодный раствор содержал 0,177 моль хлорид-ионов до электролиза и 0,163 моль после электролиза. Во время электролиза в серебряном кулонометре выделялось серебро, эквивалентное 0,083 моль иона хлора. Определите количество числа переноса ионов водорода и хлора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691699&_ow=0

8. Концентрационная гальваническая ячейка состоит из двух электродов из амальгамы цинка. Предполагая, что активность цинка равна его концентрации (azn = CZn), найдите электродвижущую силу элемента при 284,6 K, C1 = 0,0037, C2 = 0,00011 моль / л. В этих случаях в каком направлении движутся ионы цинка в растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691700&_ow=0

9. Определите уравнение реакции в следующем элементе, энтальпию при 273 K, тепловой эффект и стандартную электродвижущую силу элемента: E = 1,125 В, dE / dT = -0,0004 В / K:

Zn | ZnCl2 | AgCl (q), Ag

| m = 0,0555 |

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691702&_ow=0

10. Энтальпия реакции бария и раствора кислоты при стандартных условиях составляет 536,97 кДж / моль. Стандартный потенциал бариевого электрода составляет -2,904 В. Какое изменение энтропии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691703&_ow=0

12. Cd2 + + Zn = Zn2 + + Cd - стандартная электродвижущая сила элемента, претерпевающего реакцию, составляет 0,360 В. Найти энергию Гиббса и константу равновесия реакции: Т = 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691705&_ow=0

13. Pb + Hg2Cl2 = PbСl2 + 2Hg - температурный коэффициент элемента, вступающего в реакцию, составляет 1,45 • 10-4 В / К. Найдите количество тепла, выделенного (или поглощенного) элементом (T∆S), и сравните его с теплотой (∆Н), когда реакция протекает в несбалансированном состоянии: ∆H ° PbCl2 = -359,1; ∆H ° Hg2Cl2 = -264,85 кДж / моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691706&_ow=0

1. Приготовление и стандартизация рабочих растворов в титриметрическом анализе. Какие требования предъявляются первичным стандартам.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691707&_ow=0

1. Комплексометрическое титрование. Монодентатные и полидентатные лиганды, возможность применения их для титриметрического анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691708&_ow=0

2. Титр раствора HCl по NH3 равен 0,0020 г/мл. Сколько хлористого водорода в граммах содержится в одном литре этого раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691709&_ow=0

2. Технический препарат мышьяка массой 1,00 г растворили в щелочном растворе и оттитровали 20,0 мл 0,20 н раствора иода. После подкисления оттитрованного раствора, к нему добавили избыток KI и выделившийся иод оттитровали 40,0 мл 0,150 н раствора тиосульфата натрия. Основываясь на обратимости реакции As(III) + I2 ↔ As(V) + 2I-, вычислите массовые доли As2O3 и As2O5 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691710&_ow=0

3. Сколько времени потребуется для получения амальгамы, содержащей 10% кадмия, если через водный раствор соли кадмия пропускали постоянный ток силой 500 мА, используя в качестве катода донную ртуть массой 10,0 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691711&_ow=0

3. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН раствора, если ЭДС элемента

Pt | Н2 (р=1), раствор кислоты || (КCl, 1н), Hg2Cl2 | Hg при 25°С равна 0,580 В. Екал = 0,282 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691713&_ow=0

5. Навеску сплава 2,157 г растворили в кислоте и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100 мл. Определить процентное содержание серебра в сплаве, если при потенциометрическом титровании 25,0 мл приготовленного раствора 0,13 н. раствором NaCl получили следующие результаты:

V NaCl, мл 16,0 18,0 19,0 19,5 19,9 20,0 20,1 20,5 21,0

Е,мВ 689 670 652 634 549 518 441 401 383

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691714&_ow=0

35. При титровании 50 мл раствора нитрата серебра 0,2485 н раствором хлорида калия были получены следующие значения сопротивления ячейки для измерения электрической проводимости растворов.

V, мл 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0

R, Ом 893 800 723 667 600 546 445 375 324

Определить концентрацию раствора AgNO3 и массу растворенного вещества в анализируемой колбе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691715&_ow=0

65. Для получения амальгамы кадмия методом электролиза в качестве катода использовали 15 г ртути. Сколько времени нужно проводить электролиз раствора соли кадмия при силе тока 0,5 А, чтобы получить 0,8 %-ю амальгаму?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691717&_ow=0

95. При полярографировании раствора соли кадмия на фоне 0,2 М раствора хлорида калия были получены следующие данные: предельный диффузионный ток равен 90 мкА, сила диффузионного тока, соответствующего потенциалам восходящей части полярограммы, составляет 2 мкА при Е = –0,55 В и 88 мкА при Е = –0,65 В. Рассчитайте, используя уравнение полярографической волны, потенциал полуволны и количество электронов, участвующих в процессе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691718&_ow=0

125. При интерферометрическом определении концентрации растворов соляной кислоты были получены следующие данные:

Концентрация кислоты, моль/дм3 0,205 0,400 0,605 0,805 1,05

Показания компенсатора 1,54 3,01 4,54 6,10 7,62

Построить градуировочный график и вывести уравнение зависимости концентрации соляной кислоты от показаний шкалы компенсатора. Определить титр раствора соляной кислоты по NaOH, если для этого раствора отсчет по шкале равен:

№ задачи 125

Отсчет по шкале 3,98

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691719&_ow=0

155. Пользуясь приведенными данными, рассчитайте недостающие в таблице величины х:

№ задачи Оптическая плотность (А) Молярный коэфф. поглощения, ε Толщинаслоя, l см Концентрация

155 х 3688 3,00 6,52 мкг/мл (М =200 г/моль)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691721&_ow=0

185. При флуориметрическом определении пенициллина в моче его предварительно экстрагируют хлороформом. К экстракту добавляют смесь бензола, ацетона, уксусной кислоты и производного акридина. Последний образует с пенициллином продукт конденсации, который реэкстрагируют подкисленным водным раствором. Реэкстракт обладает интенсивной желтой флуоресценцией. При анализе указанным способом двух проб мочи (Va = 10 мл) с добавками 1,0000 и 2,0000 мкг пенициллина измеренные значения интенсивности флуоресценции составили 59,5 и 77,5 у.е., соответственно. Рассчитайте концентрацию пенициллина (мкг/мл) в пробе мочи, если контрольная проба дает сигнал 9,5 у.е.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691722&_ow=0

215. Как известно, тормозное ускорение рентгеновской трубки возникает в результате непрерывной потери энергии электронами, предварительно ускоренными электростатическим полем, при их взаимодействии с атомами материала анода. Используя закон сохранения энергии, рассчитайте значение коротковолновой границы эмиссионного спектра рентгеновской трубки, если рабочее напряжение равно 40 кВ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691723&_ow=0

245. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии:

Номер задачи Газ Площадь пика, мм2 Коэффициент f

245 Динитробензол 304 1,19

Нитробензол 11 1,05

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691724&_ow=0

275. Для определения содержания Cu(II) в присутствии Fe(III) медь предварительно отделили на катионите в Н+-форме. В хроматографическую колонку внесли 5 мл исследуемого раствора. Для извлечения меди промыли колонку 0,5 М раствором HCl и поместили раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл. Отобрали 25 мл полученного раствора и внесли в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавили 15 мл 25%-ного аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили 2,0; 5,0; 10,0; 15,0 мл раствора сульфата меди с титром по меди 1 . 10-3 г/мл, добавили 15 мл 25%-ного аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность стандартных растворов:

V, мл 2,0 5,0 10,0 15,0

Аст 0,05 0,15 0,30 0,45

Определить концентрацию (мг/мл) меди в анализируемом растворе для следующих вариантов:

№ задачи 275

Ах 0,25

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691725&_ow=0

305. При определении адипиновой кислоты в продукте гидрокарбоксилирования бутадиена методом бумажной хроматографии полученные пятна, проявленные метиловым красным, вырезали. Высушили и взвесили. Для стандартных смесей с различным содержанием адипиновой кислоты получили данные:

Масса кислоты, мг 5 10 15 20

Масса бумаги с пятном, мг 61 106 146 186

Навеску анализируемого образца m1 (мг) растворили в V (мл) воды и порции полученного раствора по 0,05 мл хроматографировали. Масса полученных пятен составила m2 (мг). Определить процентное содержание адипиновой кислоты в анализируемом продукте по следующим данным:

№ задачи 305

m 1, мг 150

V, мл 20

m 2, мг 107

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691726&_ow=0

3. Сколько времени потребуется для получения амальгамы, содержащей 10% кадмия, если через водный раствор соли кадмия пропускали постоянный ток силой 500 мА, используя в качестве катода донную ртуть массой 10,0 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691730&_ow=0

3. Построить кривую титрования 100 мл 0,05 М раствора NaOH раствором HCl с молярной концентрацией эквивалента С1/z=0,0525 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691732&_ow=0

49. Концентрацию кальция в сыворотке крови определяли ионометрически. Потенциал Са-селективного электрода ванализируемом растворе равен +217,6 мВ, а после разбавления 100 мкл стандартного раствора, содержащего 2000 мкг/мл кальция к 2,00 мл анализируемого раствора, стал равным+226,8 мВ. Тангенс угла наклона электродной функции при 10-кратном изменении активности составляет 59,2/2 мВ. Рассчитайте концентрацию кальция в образце сыворотки.

Ответ: 87.1 мкг/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3691734&_ow=0

1.Золь Cd(OH)2 получен смешением равных объемов растворов СdCI2 и NaОН. Написать формулу мицеллы золя. СdCI2-стабилизатор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696372&_ow=0

3. Напишите формулы мицелл золей, полученных сливанием равных объемов растворов электролитов указанной концентрации.

0,1H FeCl3 0,05H K4[Fe(CN)6]

Приведите название всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала (ζ). Укажите заряд частицы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696375&_ow=0

4. Используя нижеприведённые данные о радиусе частиц r и их среднеквадратичном сдвиге за время τ при температуре 20 0С, рассчитайте вязкость дисперсионной среды.

Состав частиц ZnO

r, мкм 0,18

Δ, мкм 4,9

τ, с 10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696376&_ow=0

5. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля С при условии, что вещество А взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы. Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом

А(изб.) В С Электролит-коагулятор

MnCl2 (NH4)2S MnS K2SO4, Al(NO3)3, CaCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696377&_ow=0

Показать, что адсорбция диоксида углерода подчиняется уравнению Фрейндлиха и найти графически константы этого уравнения по следующим данным:

•10–3, Па

1,64 3,64 6 8,1 12,1 19,9

А•102, кг/кг 3,88 5,78 7,42 8,63 10,54 13,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696378&_ow=0

Постройте седиментационную кривую, рассчитайте и постройте интегральную и дифференциальную кривые распределения для суспензии глуховской глины в воде, пользуясь графическим методом обработки кривой седиментации:

τ, мин 1 2 3 5 10 15 20 25 30 35

m, мг 6,5 12 17,5 25 37 44 47,5 49 50 50

H=0,12 м, η=1•10−3 Па•с, ρ=2,74•103 кг/м3, ρ0=1•103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696380&_ow=0

4. По приведенным данным постройте изотерму полимолекулярной адсорбции, определите параметры адсорбционного уравнения и удельную поверхность адсорбента (криптон ω=19,2•10−20 м2)

p, мм.рт.ст. 0,16 0,21 0,27 0,34 0,52

V, см3/кг 0,29 0,32 0,34 0,38 0,43

ps=2,57 мм.рт.ст., ρ=3,74 г/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696382&_ow=0

5. По опытным данным проверьте теорию быстрой коагуляции гидрозоля золота при температуре 290 K, вязкости дисперсионной среды η=1,07•10−3Па•с. Определите время половинной коагуляции и константу быстрой коагуляции.

τ, с 0 60 120 240 420 600

νΣ•10−14, част/м3 2,69 2,34 2,25 2,02 1,69 1,47

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696383&_ow=0

4. При адсорбции органической кислоты на твердом адсорбенте получены результаты:

С0 кмоль/м3 0,018 0,031 0,062 0,126 0,471

X/m моль/кг 0,467 0,624 0,801 1,100 2,040

Построить изотерму адсорбции, составить уравнение адсорбции и найти константы уравнения Фрейндлиха.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696385&_ow=0

6. Рассчитать избыточную адсорбцию этандиола и построить изотерму адсорбции по зависимости σ=f(с) его водных растворов при Т=303К.

N·10 σ·103, Н/м N·10 σ·103, Н/м N·10 σ·103, Н/м

0

0,084

0,145

0,246 71,15 69,33 68,58 67,54 0,309 0,466 0,550 0,671 66,84 65,04 64,19 63,37 0,923 1,118

1,351

1,624 61,58

60,25

59,54

58,28

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696386&_ow=0

9. Адгезия и смачивание. Параметры, используемые для их количественной характеристики.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696387&_ow=0

17. По изотерме адсорбции азота определить удельную поверхность адсорбента (Т = 77К, S0 = 16,2·10-20 м2). Объем адсорбированного газа приведен к нормальным условиям:

p/ps……………………………………… 0,029 0,05 0,11 0,14 0,18 0,20

a·10, м3/кг……………………………… 0,48 0,54 0,64 0,68 0,72 0,75

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696388&_ow=0

18. Взаимосвязь поверхностной энергии и равновесной формы тела. Почему при невесомости капли жидкости имеют сферическую форму?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696390&_ow=0

27. Объясните физический смысл констант уравнения БЭТ. При каких условиях это уравнение выполняется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696391&_ow=0

28. По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента (Т=293К, S0=49·10-20м2):

p/ps……………………………………… 0,05 0,12 0,19 0,26 0,34 0,44

a·102, моль/кг…………………………. 3,10 5,93 7,95 9,90 12,1 15,3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696392&_ow=0

36. Особенности адсорбции поверхностно-активных веществ. Уравнения состояния поверхностных пленок.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696393&_ow=0

39. Проверить теорию быстрой коагуляции на основании опытных данных по коагуляции гидрозоля золота (η=1,08·10-3Па·с, Т=290К):

t,с...……………………….. 0 60 120 180 300 420 600

νi·10-14, м-3…………………... 20,22 11,00 7,92 6,30 4,82 3,73 2,86

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696394&_ow=0

45. Методы дисперсионного анализа. Границы использования гравитационного и центробежного поля в седиментационном анализе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696395&_ow=0

62. Заряд частицы гидрозоля SiO2 возникает в результате диссоциации кремниевой кислоты, образующейся на поверхности коллоидных частиц при взаимодействии поверхностных молекул SiO2 c H2O. Написать формулу мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696396&_ow=0

81. Методы получения лиофобных дисперсных систем. Чем обусловлена агрегативная неустойчивость этих систем?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696397&_ow=0

95. Определите коэффициент диффузии сахарозы C12H22O11 при t = 15 С. Плотность сахара ρ = 1,587⋅103 кг/м3, вязкость раствора η = 0,001 Па⋅с, молекулу сахара рассматривать как сферическую.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696398&_ow=0

3.Во сколько раз возрастает поверхность частиц в результате дробления кубика серебра с длиной ребра 0,5 см до частиц кубической формы с длиной ребра 5•10-6 см. Плотность серебра равна 10,5 г/см3. Рассчитать поверхностную энергию после дробления, если поверхностное натяжение серебра 1140∙10-3 Дж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696401&_ow=0

3. Вычислить градиент потенциала, если ξ-потенциал частиц золя Fе(ОН)з равен 52,5 мВ, электрофоретическая скорость частиц 3,74∙10-4 cм/с. вязкость среды 1,14∙10-3 Па∙с, диэлектрическая проницаемость 81. Форма частицы цилиндрическая.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696403&_ow=0

Из 3,20257 г сплава осадили свинец в виде PbCrO4. Действием на осадок кислоты и KI выделили I2, на титрование которого израсходовали 9,15 мл 0,1028 М Na2S2O3. Рассчитайте массовую долю Pb в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696406&_ow=0

2. Определить процентное содержание серебра в медном катоде при анализе метода 3-х эталонов в АЭСА, если почернение аналитических линий в спектрах пробы и стандартов оказалось равным:

СAg, % 0,10 0,21 0,37 х

SAg 0,38 0.46 0.62 0.44

SFe 0,69 0,7 0,68 0,70

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696407&_ow=0

17. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Определить молярную концентрацию кислоты, T(HCl) и T(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора NaOH израсходовали 19,50 мл кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696410&_ow=0

20. Навеску лекарственного препарата массой m(г), содержащего амидопирин (М=231,3 г/моль) и индифферентные примеси, растворили в безводной уксусной кислоте, добавили дихлорэтан и оттитровали 0,1 М (К=0,9109) HClO4 в ледяной уксусной кислоте.

Вычислить массовую долю (%) основного вещества в препарате по следующим результатам потенциометрического титрования:

V(HClO4), мл 3,80 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00 5,20

Е,мВ при m=0,1256 344 357 381 516 587 604 617

Положение точки эквивалентности определить по методу Грана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696412&_ow=0

24. При определении железа в сточной воде объемом 200,00 мл его окислили до трехвалентного, осадили раствором аммиака, отделили от раствора и после растворения в HCl оттитровали 5,14 мл 0,005 М ЭДТА (К=1,101). Определите общую концентрацию железа в воде (мг/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696414&_ow=0

36. Пробу смеси хлорододородной и фосфорной кислот объемом 5,00 мл разбавили до 200,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18,20 мл 0,1012 М NaOH; при титровании такой же пробы раствора с фенолфталеином израсходовали 34,70 мл раствора NaOH. Какая масса HCl и H3PO4 содержалась в 100 мл смеси?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696417&_ow=0

40. Пробу отбеливающего раствора объемом 20,00 мл разбавили в мерной колбе до 250,0 мл и 50,00 мл этого раствора оттитровали иодометрически, затратив 21,16 мл 0,1241 н. Na2S2O3 (fэкв=1). Вычислить концентрацию (г/л) активного хлора в первоначальном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696419&_ow=0

1. В 10 л. воды растворено 30 г. уксусной кислоты и 41 г. ацетата натрия (Константа ионизации кислоты K= 0,0000175). Как изменится pH раствора после добавления к нему 3,65 г. соляной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696420&_ow=0

2. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если в 5 л. раствора содержится 2,5 г. неэлектролита. Осмотическое давление этого раствора равно 2300 Па при 20 градусах Цельсия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696421&_ow=0

3. Температура замерзания растворов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696422&_ow=0

1. Составьте уравнения ядерной реакции в полном и кратком виде:

1737Сl + ... → 1635S + 24Не.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696424&_ow=0

1. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: СrС13 + КС1O3 + КОН = К2СrO4 + КСl + Н2O.

Как изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов в периодах системы Д.И.Менделеева.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696736&_ow=0

2. Составьте электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 28. Укажите число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696739&_ow=0

2. Определить, какой из металлов - барий или никель будет более интенсивно взаимодействовать с разбавленной соляной кислотой. Составьте уравнения реакций. Ответ обоснуйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696741&_ow=0

3. Чему равно в атоме число орбиталей (квантовых ячеек) на р-подуровне? Какое квантовое число это определяет? Какова конфигурация р- электронных облаков?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696743&_ow=0

3. Э.д.с. гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна 452 мВ. Чему равен водородный показатель (рН) раствора, в который погружен анод, если катод погружен в раствор с водородным показателем 4,2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696745&_ow=0

4. Каково взаимное расположение облаков при sp2-гибридизации. Приведите пример соединения с таким типом гибридизации. Какова пространственная структура молекул этих веществ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696747&_ow=0

5. Определите заряд комплексного иона, комплексообразователя и координационное число в соединениях: a) Na[Cr(OH)4(H2O)2]; б) [Pt(NH3)2(H2O)(OH)]NO3. Напишите выражение константы нестойкости комплексного иона первого комплексного соединения. В соответствии с номенклатурой назовите вышеприведенные комплексные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696750&_ow=0

5. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696751&_ow=0

6. Вычислите ΔН°298, ΔS°298, ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению: ТiO2(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СО(г). Возможна ли реакция восстановления ТiO2 углеродом, при температурах 1000 и 3000 К?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696754&_ow=0

6. Теории происхождения нефти.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696756&_ow=0

7. Определите изменение скорости реакции, приведенной ниже, если давление в реакционной среде уменьшить в 3 раза: 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696759&_ow=0

7. Применение полимеров - резиновые материалы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696762&_ow=0

8. Смешали 300 г 20% раствора и 500 г 40% раствора NaCl. Определите, чему равна процентная концентрация полученного раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696781&_ow=0

8. Физико-химические методы анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696783&_ow=0

9. Сколько граммов фенола C6H5OH следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7 °С? Криоскопическая константа бензола равна 5,1°.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696785&_ow=0

10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: a) CdS и НСl; б) Ba(ОН)2 и CoCl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696790&_ow=0

11. Какие из солей подвергаются гидролизу: a) Pb(NO3)2; б) Na2S; с) LiCl? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696791&_ow=0

12. К 1 м3 жесткой воды добавили 132,5 г карбоната натрия. Определите, на сколько понизилась жесткость воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696794&_ow=0

13. Напишите строение мицеллы золя иодида свинца (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата свинца с избытком раствора иодида аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696795&_ow=0

6. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Запишите их электронные формулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696796&_ow=0

71. Определить стандартную энтальпию образования Na2O, если при взаимодействии его с водой выделяется теплота 148,89 кДж/моль (ΔH0p = – 148,89 кДж/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696797&_ow=0

123. Каким образом сместится равновесие реакции

CaСO3(т) + SO2(г) + 1/2O2(г) = CaSO4(т) + CO2(г) - Q

при повышении температуры, при дополнительном введении CO2(г), при дополнительном введении O2(г), при понижении давления?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696799&_ow=0

161. Экспериментально определены кинетические константы реакции при 80 оС (k=1), и при 120 оС (k=10 ). Определите энергию активации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696801&_ow=0

181. Определить молярную и моляльную концентрации 20 %-ного раствора HCl. Сколько потребуется такого раствора для приготовления 2 л 10 %-ного раствора HCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696802&_ow=0

247. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696803&_ow=0

310. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. К какому типу они относятся?

Na2S2O3 + H2SO4 → S + SO2 + H2O + Na2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696804&_ow=0

345. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе следующих водных растворов в случае угольного анода:

CuBr2; H2SO4; K2CO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696805&_ow=0

4. Интегральная теплота растворения NH4CI ∆Hраств =15,11 кДж/моль. При растворении 1,473 г соли в 528, 5 г. Воды температура понизилась на 0, 174 С. Удельная теплоёмкость раствора 4.11 (Дж/г*град). Определить тепловую константу калориметра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696806&_ow=0

8. Сколько электронов участвует в окислительно-восстановительной реакции, если

Ео/в = 0,169В, Е0=0,110В и в системе окисленной формы в 10 раз больше восстановленной?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696807&_ow=0

9(2).Вычислить растворимость йода в амиловом спирте, если растворимость йода в воде при 25 С = 0,340 г/л, а К=230.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696808&_ow=0

9. Отразится ли на величине константы скорости реакции замена одного катализатора другим?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696809&_ow=0

10. Пояснить процесс перегонки на диаграммах «состав-температура кипения».

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696812&_ow=0

6. С помощью расчетов выясните термодинамическую возможность получения ванадия, ниобия, и тантала из оксидов Э2О5 алюмотермическим способом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696970&_ow=0

7. Объясните, почему соединения титана в низших степенях окисления более устойчивы, чем аналогичные соединения циркония и гафния?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696971&_ow=0

8. Какой объем соляной кислоты с массовой долей HCl 20% и р=1,19 г/мл необходимо взять для перевода в раствор ванадия из 1 кг технического ортованадата кальция, содержащего 30 % примесей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696972&_ow=0

53. Навеска кристаллической соды массой 1,1000 г растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 20,10 мл раствора хлороводородной кислоты с титром по карбонату натрия, равным 0,00530 г/мл. Вычислите массовую долю карбоната натрия в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696973&_ow=0

82. Вычислите значения потенциала растворов с различной кислотностью, принимая отношение [MnO4-]/[Mn2+]=1 и pH =0; 2; 4; 5. Как влияет pH среды на окислительно-восстановительную способность данной пары?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696974&_ow=0

112. Рассчитайте, какие минимальные количества KI и KIO3 необходимо взять для иодометрического определения концентрации приблизительно 0,1 н. раствора соляной кислоты, если для титрования взято 10,00 мл раствора HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696976&_ow=0

1. Рассчитать избыточную адсорбцию и построить изотерму адсорбции пентанола по зависимости σ=f(с) его водных растворов при Т=293К.

с, моль/м3 σ·103, Н/м с, моль/м3 σ·103, Н/м

0

1,00

1,58

2,51

3,98 72,75

70,20

69,90

69,40

68,60 6,31

7,95

10,00

12,60

15,80 67,20

66,00

64,80

63,60

62,40

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696977&_ow=0

11. Рассчитать избыточную адсорбцию нонановой кислоты и построить изотерму адсорбции по зависимости σ=f(с) для ее водных растворов при Т=293К.

с·10, моль/м3 σ·103, Н/м с·10, моль/м3 σ·103, Н/м с·10, моль/м3 σ·103, Н/м

0

0,100

0,159

0,251

0,398 72,75

70,50

70,00

69,40

68,90 0,501

0,631

0,794

1,000

1,259 68,40

67,60

66,40

64,80

63,00 1,585

1,995

2,512

3,981

6,310 60,90

58,50

55,90

50,20

44,60

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696979&_ow=0

20. Обоснуйте возможность управления степенью дисперсности системы при регулировании скорости образования зародышей и их роста.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696980&_ow=0

30. Применительно к каким адсорбентам адсорбция описывается теорией капиллярной конденсации. Основные положения этой теории.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696981&_ow=0

31. Проверить теорию кинетики быстрой коагуляции на основании опытных данных по коагуляции гидрозоля золота (η=1·10-3Па·с, Т=290К):

t,с...………………………………… 0 30 60 120 240 480

νi·10-14, м-3……………………………… 20,20 14,70 10,80 8,25 4,89 3,03

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696984&_ow=0

40. Укажите физико-химические принципы хроматографического разделения. Как связана форма хроматографического пика с видом изотермы адсорбции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696985&_ow=0

50. Интегральная и дифференциальная кривые седиментации для полидисперсной системы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696986&_ow=0

51. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя.

Задача А В С

51 NaOH ZnCl2 Zn(OH)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696988&_ow=0

60. Оптические явления, наблюдаемые при падении луча света на оптическую систему. Что такое оптическая плотность?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696990&_ow=0

70. Факторы, влияющие на окраску коллоидных растворов. Анализ уравнения Бугера - Ламберта - Бера для коллоидов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696992&_ow=0

71. Рассчитайте время половинной коагуляции и константу скорости коагуляции, используя полученные с помощью ультрамикроскопа эксперимен¬тальные данные по изменению общего числа частиц при коагуляции лиофобной дисперсной системы под действием электролита.

Указание: Уравнение Смолуховского целесообразно представить в виде:

VO /VS = f(t) после чего время половинной коагуляции определить графически.

71.

Время коагуляции t, сек. 0 7,0 15,0 20,2 28,0

Суммарное число частиц дисперсной фа¬зы, VS·10-14 частиц/м3 32,2 24,2 19,9 16,7 14,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696996&_ow=0

80. Анализ факторов, обеспечивающих агрегативную устойчивость дисперсных систем при стабилизации их полимерами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696997&_ow=0

90. Сравните свойства лиофобных коллоидных систем и растворов высокомолекулярных соединений. В чем принципиальное отличие между ними?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696998&_ow=0

100. С помощью каких веществ можно добиться понижения твердости материалов? Приведите примеры практического использования этого эффекта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3696999&_ow=0

3. Рассчитать избыточную адсорбцию гептанола и построить изотерму адсорбции по зависимости σ=f(с) его водных растворов при Т=293К.

с, моль/м3 σ·103, Н/м с, моль/м3 σ·103, Н/м с, моль/м3 σ·103, Н/м

0

0,040

0,100 72,75

71,40

70,90 0,200

0,316

0,500 70,00

69,20

68,20 0,794

1,000 67,20

66,80

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697186&_ow=0

12. Интегральная и дифференциальная теплоты смачивания. Методы их определения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697188&_ow=0

33. Проверить теорию кинетики быстрой коагуляции на основании опытных данных по коагуляции гидрозоля золота (η=1,07·10-3Па·с, Т=290К):

t,с...…………………….. 0 60 120 240 420 600 900 1320

νi·10-14, м-3……………….. 2,69 2,34 2,25 2,02 1,69 1,47 1,36 1,20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697190&_ow=0

52. Кинетическая и термодинамическая седиментационная устойчивость системы. Определение размеров частиц в условиях диффузионно-седиментационного равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697193&_ow=0

53. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите фор¬мулы мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого зо¬ля.

Задача А В С

53 NaF SrCl2 SrF2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697194&_ow=0

62. Рассеяние и поглощение света коллоидными системами. Основные закономерности обоих процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697195&_ow=0

72. Приведите примеры лиофильных дисперсных систем. Как происходит формирование частиц дисперсной фазы в лиофильных системах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697197&_ow=0

73. Рассчитайте время половинной коагуляции и константу скорости коагуляции, используя полученные с помощью ультрамикроскопа эксперимен¬тальные данные по изменению общего числа частиц при коагуляции лиофобной дисперсной системы под действием электролита.

Указание. Уравнение Смолуховского целесообразно представить в виде:

VO /VS = f(t), после чего время половинной коагуляции определить графически.

73.

Время коагуляции t, сек. 0 100 175 250 400 500

Суммарное число частиц дисперсной фазы, VS·10-14 частиц/м3 5,0 3,78 3,23 2,86 2,22 1,96

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697198&_ow=0

82. Чем отличаются процессы гомогенной и гетерогенной конденсации? Как можно регулировать размеры частиц лиофобных дисперсных систем, получаемых методом конденсации?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697199&_ow=0

83. Во сколько раз уменьшится порог коагуляции золя, если для коагуляции вместо 0,5 кмоль/м3 NaCl (его требуется 1,2⋅10-6 м3 на 10⋅10-6 м3 золя) использовать 0,036 кмоль/м3 MgCl2 (0,4⋅10-6 м3 на 10⋅10-6 м3 золя) и 0,01 кмоль/м3 AlCl3 (0,1⋅10-6 м3 на 10⋅10-6 м3 золя) ? Полученные значения γ сопоставьте с зависимостью порога коагуляции от величины заряда ионов, установленной Дерягиным-Ландау.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697200&_ow=0

93. Приведите примеры реальных структур коагуляционного и конденсационно-кристаллизационного типов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697201&_ow=0

53. Определение молекулярной массы вещества криометрически: физическое явление, лежащее в основе метода, уравнение, описывающее это явление. Уравнение для расчета молярной массы вещества, величины, входящие в это уравнение. Экспериментально определяемая величина, этапы ее нахождения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697202&_ow=0

105. Эмульгаторы. Классификация по сродству к дисперсионной среде. Классификация эмульгаторов по степени дисперсности. Классификация эмульгаторов по их природе. Правило эмульгирования (Банкрофта).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697204&_ow=0

145. Вязкость растворов ВМС. Причины отличий вязкости растворов ВМС от ньютоновских жидкостей. Относительная, удельная, приведенная вязкость растворов ВМС. Уравнение Штаудингера, его преобразование, характеристическая вязкость.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697205&_ow=0

184.Раствор с концентрацией уксусной кислоты 0,001 М имеет удельную электрическую проводимость 4,1*10—3 См/м при температуре 180С. Рассчитайте рН этого раствора и Кд уксусной кислоты, если известно, что предельные эквивалентные электрические проводимости Na+ - 44, 4•10-4 Ом-1моль-1м2, H+ - 315 •10-4 Ом-1моль1 м2, а CH3COONa – 78, 1•10-4 Ом-1моль1 м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697206&_ow=0

258. Концентрация холестерина в плазме после проведения гемосорбции снизилась с 4,8 до 4,0 мкмоль/мл. Чему равна емкость данного адсорбента по холестерину (в мкмоль/г), если объем плазмы равен 1 л, а масса сорбента равна 10 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697207&_ow=0

278. Определить количество и суммарную поверхность частиц, образующихся при дроблении вещества (табл.) и имеющих кубическую или сферическую поверхность.

№ зад Вещество m, г l ребра куба, см d шарика, см Плотность вещества, г/см3

278 Глюкоза 2,0 1,0 10–6 2,0 10–5 1,56

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697208&_ow=0

306. При добавлении к 20 мл золя оксида алюминия 1 мл раствора K2Cr2O7 с концентрацией 0,01 моль/л наблюдается начало явной коагуляции. Рассчитать порог коагуляции (ммоль на литр золя) и коагулирующую способность дихромата калия по отношению к золю оксида алюминия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697209&_ow=0

635. В 500 мл воды растворяется (при t = 18°С) 0,0165 г Ag2CrO4. Вычислите ПРAg2CrO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697212&_ow=0

665. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3•6NH3, CoCl3•5NH3, CoCl3•4NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697214&_ow=0

695. Используя прил. 7, определите рН и константу диссоциации слабого электролита, молярная концентрация С и удельная электропроводность раствора которого заданы.

Электролит CH3COOH

С, моль/л = 0,01

χ∙102, См/м = 14,3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697215&_ow=0

815. Какова величина поверхностного натяжения ртути, если в стеклянном капилляре с радиусом r = 0,6∙10-3м столбик ее опустился на 12∙10-3м ниже уровня ртути в сосуде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697216&_ow=0

845. Вычислите по формуле Ленгмюра величину адсорбции изоамилового спирта концентрации С=0,1кмоль /м3 на поверхности раздела водный раствор-воздух при Т =292 К по данным константам: Г∞ =8,7∙10-9 кмоль/м2; b=42.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697217&_ow=0

905. Вычислите проекцию среднего смещения частиц гидрозоля с радиусом 1•10-7 м за 4 с. Вязкость среды η = 1•10-3 Н•с/м2, температура 293 К. Чему равен коэффициент диффузии частиц гидрозоля (в м2/с и м2/сутки)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697218&_ow=0

935. Определите структурную формулу предельного углеводорода, если масса 5,6 л его при н.у. составляет 11 г? Напишите структурную формулу углеводорода и назовите его.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697219&_ow=0

965. На смесь, состоящую из 2-йодпропана 2-йодбутана, подействовали металлическим натрием. Какие продукты могут быть получены в результате этого взаимодействия. Назовите эти соединения по систематической и рациональной номенклатуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697222&_ow=0

995. Какой предельный углеводород получится при действии металлического натрия на 2-бромпропан? Для алкана приведите реакции нитрования и сульфохлорирования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697224&_ow=0

1025. Приведите уравнения реакций получения вторичного пропилового спирта из: а) соответствующего кетона; б) этиленового углеводорода. Напишите реакции этого спирта с а) металлическим натрием; б) метанолом. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697227&_ow=0

1055. Напишите для масляного и изомаслянного альдегидов следующие реакции: а) серебряного зеркала; б) с бисульфитом натрия. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697236&_ow=0

1085. Напишите уравнения реакций получения из уксусной кислоты: а) уксусного ангидрида; б) амида уксусной кислоты, в) уксуснокислого кальция; г) уксусноизопропилового эфира.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697238&_ow=0

1115. Напишите схему получения изопропиламина из ацетона. Для изопропиламина приведите реакции: а) с хлористым ацетилом; б) с азотистой кислотой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697239&_ow=0

1175. Осуществите следующие превращения, пользуясь структурными формулами. Укажите условия протекания реакций. Назовите вещества. C6H6 → C6H5NO2 → C6H5NH2 → C6H5NH3C1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697241&_ow=0

1205. Что такое хлоропреновый каучук? Как синтезировать необходимый для его получения мономер? Рассчитайте содержание хлора (%) в хлоропреновом каучуке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697242&_ow=0

2. Для химической реакции, указанной в таблице 3, вычислить тепловой эффект (ΔН0), изменение энтропии (ΔS0), изменение энергии Гиббса (ΔG0) и константу равновесия (K0) при температуре Т = 398 К. Определить направление химической реакции, протекающей в газовой среде, заданного состава. Парциальные давления компонентов газовой смеси приведены в таблице 4.

Проанализировать полученные результаты и ответить на следующие вопросы:

1. Каких веществ - исходных или продуктов реакции - будет больше в равновесной смеси?

2. Что означают фразы: «равновесие сдвинуто в сторону исходных веществ» и «равновесие сдвинуто в сторону продуктов реакции»?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697245&_ow=0

4 В таблице 7 приведены значения давлений пара веществ (Р1 и Р2) при температурах (t1, С и t2, С). Рассчитать удельную теплоту испарения веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697290&_ow=0

6. Для уравнений реакций, приведенных в таблице 3 и считающихся сложными, и уравнений реакций, приведенных в таблице 5 и считающихся простыми, написать кинетические уравнения скоростей прямых реакций. Исходя из выражений скоростей прямых реакций, написать выражения для определения порядков этих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697293&_ow=0

8.Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697294&_ow=0

8. Смесь состоит из mA (г) компонента А и mВ (г) компонента В и находится при температуре t1 (С) (см. таблицу 9). Определить:

а) температуру начала кипения смеси;

б) состав первого пузырька пара;

в) температуру конца кипения смеси;

г) состав последней капли жидкости.

2. Смесь указанного состава нагрели до температуры t2 (С). Определить:

а) количество равновесных фаз;

б) состав равновесных фаз;

в) число степеней свободы.

3. Образуется ли в данной системе азеотропная смесь?

Диаграммы состояния систем приведены на рис. 1 и рис. 2 (стр. 26-27).

Таблица 9

Данные для расчета

№ Вещество А Вещество В mA, г mВ, г t1, С t2, С

10 CCl4 C2H5OH 154 92 61 70

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697295&_ow=0

9. По данным, приведенным в таблице 10, для водных растворов слабых электролитов рассчитать величины, указанные в последнем столбце таблицы 10.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697296&_ow=0

10. Для гальванического элемента, составленного из электродов Pt|A, B и Pt|C, Д, при активностях ионов А, В, С, Д, приведенных в таблице 11 и таблице 3 приложения, при Т = 298 К необходимо:

1. Вычислить электродные потенциалы по уравнению Нернста.

2. Привести условную запись гальванического элемента, составленного из указанных электродов.

3. Вычислить ЭДС (Е) этого элемента.

4. Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элементе при его работе.

5. Вычислить константу равновесия (Ка) этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697297&_ow=0

13.9 По экспериментальным данным адсорбции адсорбтива А на адсорбенте В, представленным в таблице 14, построить изотерму адсорбции при температуре Т (К). Графическим путем определить константы уравнения Ленгмюра (a∞ и К).

Р*10 -2, Па 1,2 2,1 3,6 5,3 10,5 27,1

a*103, моль/кг 7,5 15 30 50 80 100

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697301&_ow=0

15. Для гидрофобного золя вещества А, полученного при взаимодействии избытка вещества В с веществом С (см. таблицу 16), составить формулу мицеллы, указать знак заряда коллоидной частицы, изобразить графически изменение потенциала в пределах двойного электрического слоя, показать на графике величину электрокинетического потенциала.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697303&_ow=0

16. Порог коагуляции гидрозоля вещества А под действием электролита В равен yК (см. таблицу 17). C помощью правила Шульце-Гарди для этого золя рассчитать пороги коагуляции электролитами С, Д, Е.

№ А Заряд кол. частицы В yК*102,

моль/л С Д Е

10 Ag + KCl 9,2 CuSO4 NaNO3 K3PO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697306&_ow=0

17.1 По данным вискозиметрических определений характеристической вязкости [n] растворов ВМС и значениям констант К и a уравнения Марка-Хаувинка рассчитать молекулярную массу полимера (см. таблицу 18).

№ Полимер (ВМС) Растворитель [n] K*104 a

1 Полиэтилен Декалин 1,71 10,5 0,63

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697308&_ow=0

17. Гомогенно-каталитические реакции. Кислотно-основной катализ. Катализ комплексными соединениями.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697311&_ow=0

1145. Получите бензол из следующих исходных веществ: а) ацетилена; б) циклогексана. Объясните, в чем заключается ароматический характер бензола? Приведите примеры реакций замещения и присоединения бензола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697240&_ow=0

24. Какие вы знаете способы выражения состава растворов? Что означает молярная концентрация растворенного вещества, его массовая доля, молярная доля, моляльность раствора, его титр?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697313&_ow=0

49. Электроды второго рода. Вычисление их электродных потенциалов по уравнению Нернста.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697314&_ow=0

70. Агрегативная устойчивость. Коагуляция. Причины, вызывающие коагуляцию. Правила коагуляции электролитами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697317&_ow=0

83. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка белка. Влияние pH среды на устойчивость белковых растворов. Методы определения изоэлектрической точки белка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697318&_ow=0

19. Какую валентность, обусловленную неспаренными электронами, может проявлять свинец в нормальном и возбужденном состояниях? Сделайте вывод о химических свойствах соединений Рb с разной степенью окисления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697322&_ow=0

49. Какие выводы можно сделать относительно склонности к димеризации AlCl3?

2AlCl3(г)→Al2Cl6(г), если ΔG°298 образования AlCl3(г) и Al2Cl6(г) соответственно равны - 571,6 кДж/моль и 1219,2 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697323&_ow=0

64. В 2 сосуда одной и той же вместимости помещены: в первый - 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй - 2 моля газа А и 1 моль газа В при одинаковой температуре. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением U1= k1[A][B]; б) уравнением U2 = k2[А]2[В] ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697325&_ow=0

79. Реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:

PCl5(Г) ↔ PCl3(Г) + CL2(Г); ΔН= 92,6 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрации веществ, чтобы сместить равновесие влево? Напишите выражение для константы равновесия системы. В каком случае она будет изменяться? Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697327&_ow=0

109. Определить, чему равна жесткость воды, в 1 л которой содержится 240 мг MgSO4. Сколько граммов соды потребуется прибавить к 100 л этой воды для устранения жесткости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697328&_ow=0

144. Растворимость AgCl в воде при 25°С равна 1,3*10-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости хлорида серебра при этой температуре и его растворимость в граммах на литр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697329&_ow=0

203. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем серебра, если покрытие нарушено. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов. Каков состав продуктов коррозии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697330&_ow=0

19. Укажите тип кристаллической решетки в кристаллах H2O, CsF. Сделайте вывод о свойствах этих кристаллов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697332&_ow=0

21. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называется процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697343&_ow=0

64. Через некоторое время после начала реакции 3A + В → 2С + D концентрации веществ составляли: [A]=0,03 моль/л; [B]=0,01 моль/л; [С]=0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и B?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697344&_ow=0

79. При состоянии равновесия в системе

N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) ;

ΔН°= -92,4 кДж, концентрации участвующих веществ равны: [N2]=3 моль/л; [Н2]=9 моль/л; [NH3]=4 моль/л. Определить:

а) исходные концентрации водорода и азота;

б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?

в) в каком направлении сместится равновесие с повышением давления?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697347&_ow=0

115. Перечислите объемные концентрации растворов. Определите массу Na3PO4, необходимую для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 1,34 10-2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697348&_ow=0

183. Электролиз раствора K2SO4 проводили с нерастворимыми электродами при токе 2,68 А в течении 1 часа. Составьте уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся при н.у. на электродах веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697350&_ow=0

361. Какие выводы можно сделать относительно склонности к димеризации AlCl3?

2AlCl3(г)→Al2Cl6(г), если ΔG°298 образования AlCl3(г) и Al2Cl6(г) соответственно равны

-571,6 кДж/моль и -1219,2 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697352&_ow=0

364. Определить, чему равна жесткость воды, в 1 л которой содержится 240 мг MgSO4. Сколько граммов соды потребуется прибавить к 100 л этой воды для устранения жесткости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697353&_ow=0

367. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697354&_ow=0

1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:

Аl2O3 + НВrO3 →

Al(NO3)3 + КОН (недостаток) →

Дайте структурную формулу и название HBrO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697355&_ow=0

1. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:

SO2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (г), ΔH>0

Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) понижении концентрации Сl2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697356&_ow=0

1. Вода. Строение. Объясните аномалии свойств.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697357&_ow=0

2. Раствор, содержащий 4,3 г BaCl2, смешали с раствором, содержащим 2,7 г Na2SO4. Сколько граммов BaSO4 получилось?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697358&_ow=0

2. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO + O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [NO2]=0,45; [NO]=0,03; [О2]=0,11. Найдите константу равновесия реакции и исходные концентрации NO и O2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697360&_ow=0

2. Общая жесткость воды составляет 5,5 мэкв/л, а временная 3,8 мэкв/л. Сколько граммов гидроксида кальция и карбоната натрия необходимо для умягчения 5 л такой воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697361&_ow=0

2. Негашеная известь содержит 82,6 % CaO. Сколько такой извести необходимо, чтобы получить 12 т гашеной извести? Какие структурные изменения протекают при гашении?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697362&_ow=0

3. Напишите электронную конфигурацию атома и иона алюминия (Al3+).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697363&_ow=0

3. Какую массу 10% раствора H2SO4 надо добавить к 0,5 кг 70% раствора, чтобы получить 20% раствор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697366&_ow=0

3. Компоненты лакокрасочных материалов. Роль наполнителей и целевых добавок.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697367&_ow=0

3. Сколько бокситов, содержащих 40% Al2O3, нужно взять для получения однокальциевого алюмината? Клинкер какого вя¬жущего состоит основном из этого минерала? Как твердеет это вяжущее?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697368&_ow=0

4. Рассчитайте тепловой эффект реакции CaCO3(т) = CaO(т) + СO2(г), если известны теплоты образования веществ, участ¬вующих в реакции (кДж/моль): ΔH°f (CaO(Т)) = -635,0; ΔH°f (СO2(г)) = -393,0; ΔH°f (CaCO3(т)) = -1207,1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697369&_ow=0

4. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: нитрат бария + сульфат алюминия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697370&_ow=0

4. Закончить уравнения реакций:

Cu + HF (конц) →

Сr + КОН + H2O →

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697371&_ow=0

4. Как из неорганических соединений получить 1,3-бутадиен? Получение бутадиенового каучука. Как можно превратить каучук в резину?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697373&_ow=0

78. Выведение уравнения для расчёта константы скорости реакции первого и второго порядков (при равных концентрациях)? Какие реакции называются реакциями нулевого порядка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697374&_ow=0

78. Константа скорости реакции HCOH + H2O2 = HCOOH + H2O при 60 С равна 0,7544 л/моль•ч. Сколько г муравьиной кислоты образуется через 1 час после начала реакции, если смешать по 0,5 л раствора формальдегида и раствора пероксида водорода: СHCOH = CH2O2 = 1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697377&_ow=0

103. Определите суммарную поверхность частиц, если при дроблении 1 г серы получили частицы: 1) кубической формы с длиной ребра, равной 10-5 см; б) частицы шарообразной формы с поперечником 2•10-6 см (плотность серы 2,07 г/см3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697379&_ow=0

118. Опишите сущность седиментационного анализа суспензий. Его практическое применение в фармации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697380&_ow=0

118. Золь бромида серебра получен при взаимодействии серебра нитрата с калия бромидом. Написать формулу коллоидной мицеллы: а) в избытке калия бромида; б) в избытке серебра нитрата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697381&_ow=0

148. Сравнение свойств гелей и студней. Рассмотрите влияние различных факторов на процесс застудневания.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697382&_ow=0

148. Для синтетического каучука (молярная масса 3•105) в хлороформе определены константой в уравнении Штаудингера: α=0,56; K= 1,85•10-5. Определите характеристическую вязкость образца.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3697383&_ow=0

1. Известны данные о текущей концентрации вещества А (выраженной в процентах) при протекании обратимой реакции первого порядка

Время, мин 0 2 4 6 8,5 10,5 равновесие

Текущая концентрация А%, 100 74 57 44,5 35,5 30 18

Необходимо:

1) построить кинетическую кривую;

2) определить константы скоростей прямой и обратной стадии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698842&_ow=0

1. Гальванический элемент без переноса составлен из водородного и хлорного электродов, погруженных в водный раствор кислоты HCl концентрации 100 моль/м3. Газообразный водород пропускается в водородном электроде под давлением 1,3 атм, а хлор в хлорном электроде под давлением 2,1 атм.

Температура 298 К.

Необходимо

1) записать схему ГЭ;

2) записать реакции протекающие на электродах и токообразующую реакцию;

3) вычислить ЭДС данного гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698843&_ow=0

2. Гальванический элемент без переноса составлен из водородного и хлорного электродов, погруженных в водный раствор кислоты HCl концентрации 50 моль/м3. Газообразный водород пропускается в водородном электроде под давлением 1,2 атм, а хлор в хлорном электроде под давлением 2 амт.

Температура 298 К.

Необходимо:

1) записать схему ГЭ;

2) записать реакции, протекающие на электродах и токообразующую реакцию;

3) вычислить ЭДС данного гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698844&_ow=0

4 вариант.(Pt в KOH H2)

1. К какому типу относиться электрод, схематичное изображение которого приведено ниже?

2. Запишите электродную реакцию, протекающую на этом электроде, если он расположен в каком-либо гальваническом элементе слева.

3. Запишите схематично схему гальванического элемента, электродвижущая сила которого равна электродному потенциалу данного электрода.

4. Запишите уравнение Нернста для вычисления электродного потенциала данного электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698845&_ow=0

6. Электрод I

Тип электрода Концентрация электролита, моль/л

NiSO4|Ni 0,2

Электрод II

Тип электрода Концентрация электролита, моль/л

Cr(NO3)3|Cr 0,2

при 298 К и 1 атм имеются два электрода первого рода

Необходимо:

1) составить из них правильно разомкнутый ГЭ (записать схему);

2) назвать, к какому классу относится этот ГЭ;

3) записать реакции, протекающие на электродах и токообразующую реакцию;

4) вычислить стандартную ЭДС данного гальванического элемента;

5) вычислить активности потенциал определяющих ионов и ЭДС гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698846&_ow=0

8. Электрод I

Тип электрода Концентрация электролита, моль/л

CoCl2|Co 0,1

Электрод II

Тип электрода Концентрация электролита, моль/л

Cr(NO3)3|Cr 0,3

при 298 К и 1 атм имеются два электрода первого рода

Необходимо:

1) составить из них правильно разомкнутый ГЭ (записать схему);

2) назвать, к какому классу относится этот ГЭ;

3) записать реакции, протекающие на электродах и токообразующую реакцию;

4) вычислить стандартную ЭДС данного гальванического элемента;

5) вычислить активности потенциал определяющих ионов и ЭДС гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698850&_ow=0

10. Имеются данные для построения кинетических кривых реагента а и В последовательной мономолекулярной реакции

Время, мин 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 7,0

СА моль/м3 200,0 109,8 60,2 33,1 18,1 10,0 3,0

Св, моль/м3 0,0 72,9 88,9 81,5 66,7 51,3 27,5

Определите константы скоростей стадий и постройте кинетическую кривую продукта реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698851&_ow=0

11. При 298 К и 1 атм удельная электропроводность 0,01 моль/л раствора масялной кислоты равна 0,0146 См/м.

Необходимо найти:

1) эквивалентную электропроводность раствора;

2) плотность глубины реакции ионизации кислоты;

3) значение константы ионизации кислоты и сравните его со справочной величиной;

4) величину pH раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698852&_ow=0

14. Гальванический элемент без переноса составлен из водородного и хлорного электродов, погруженных в водный раствор кислоты HCl концентрации 500 моль/м3. Газообразный водород пропускается в водородном электроде под давлением 1,9 атм, а хлор в хлорном электроде под давлением 1.7 атм.

Температура 298 К.

Необходимо

1) записать схему ГЭ;

2) записать реакции протекающие на электродах и токообразующую реакцию;

3) вычислить ЭДС данного гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698854&_ow=0

19. При изучении кинетики термического разложения вещества А, начальная концентрация которого равна 100 моль/м3, получены значения констант скоростей реакции при разных температурах

Т,К 810 830 840 850 870

k, мин-1 0,003 0,0061 0,0088 0,0123 0,0242

Определите: 1) графическим методом величину энергии активации;

2) вычислите величину предэкспоненциального множителя;

3) вычислите концентрацию исходного вещества через 15 минут от начала реакции, протекающей при температуре 840 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698856&_ow=0

Электрод I

Тип электрода Концентрация электролита, моль/л

Cr(SO4)3|Cr 0,1

Электрод II

Тип электрода Концентрация электролита, моль/л

COI2|CO 0,2

при 298 К и 1 атм имеются два электрода первого рода

Необходимо:

1) составить из них правильно разомкнутый ГЭ (записать схему);

2) назвать, к какому классу относится этот ГЭ;

3) записать реакции, протекающие на электродах и токообразующую реакцию;

4) вычислить стандартную ЭДС данного гальванического элемента;

5) вычислить активности потенциал определяющих ионов и ЭДС гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698857&_ow=0

Электрод I

Тип электрода Концентрация электролита, моль/л

Ag(NO)3|Ag 0,1

Электрод II

Тип электрода Концентрация электролита, моль/л

FeCl3|Fe 0,2

при 298 К и 1 атм имеются два электрода первого рода

Необходимо:

1) составить из них правильно разомкнутый ГЭ (записать схему);

2) назвать, к какому классу относится этот ГЭ;

3) записать реакции, протекающие на электродах и токообразующую реакцию;

4) вычислить стандатрную ЭДС данного гальванического элемента;

5) вычислить активности потенциал определяющих ионов и ЭДС гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698858&_ow=0

3.Чему равен водородный показатель среды в водном растворе 0,1 моль/м3 азотной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698859&_ow=0

4. Запишите уравнение, характеризующее автопротолиз муравьиной кислоты (безводной) как растворителя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698860&_ow=0

вариант 8 (Pt в Fe3+, Fe2+)

1. К какому типу относиться электрод, схематичное изображение которого приведено ниже?

2. Запишите электродную реакцию, протекающую на этом электроде. если он расположен в каком-либо гальваническом элементе слева.

3. Запишите схематично схему гальванического элемента, электродвижущая сила которого равна электродному потенциалу данного электрода.

4. Запишите уравнение Нернста для вычисления электродного потенциала данного электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698861&_ow=0

9. Для объяснения суммарной реакции А2+В2=2АВ предложено два механизма.

Механизм 1

А2=2А (k1)

А+В2=АВ+В(k2)

А+В=АВ(k3)

Механизм 2

А2+В2=А2В2(k1)

А2В2=АВ(k2)

Экспериментальные данные

Найдено, что порядок по В2 равен нулю

Выведите по каждому из них выражение для скорости накопления АВ. Известно, что первая стадия в каждом механизме самая медленная. Проанализируйте полученные уравнения и обоснованно ответьте, какой из этих механизмов соответствует экспериментальному уравнению скорости образования АВ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698862&_ow=0

48. При полярографическом определении на ртутном капельном электроде с m=2.14 мг/с, т=4 с и D=1,3*10-5 см2*с-1, на фоне нитрата аммония в смеси бензола и метанола для циклогексилпероксидикарбоната (ЦГК) были и получены следующие значения диффузионного тока при разных концентрациях:

с, моль/л 0,176 0,348 0,509 0,667 0,819

I, мкА 1,44 2,78 4,11 5,45 6,56

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698863&_ow=0

67. Через колонку, заполненную 5 г катионита, было пропущено 500 мл раствора меди. Выходящие порции раствора по 50,0 мл титровали иодометрически. Первые две порции не содержали меди. На титрование с 3 по 10 порции израсходовано соответственно 5,0 12,0 17,6 20,0 25,2 30,5 39,2 и 39,22 мл 0,02 н раствора тиосульфата натрия. Построить график зависимости концентрации меди от объема фильтрата. Рассчитать полную динамическую емкость катионита по ионам меди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698864&_ow=0

Имеются два электрода:

Электрод A

Тип электрода Концентрация электролита, моль/л давление газа р

Pt,H2|HCl c=0,1 р=1,3 атм

Электрод B

Тип электрода Концентрация электролита, моль/л

CrCl3|Cr 0,1

Необходимо:

1) назвать, к какому типу относится каждый электрод;

2) составить из этих электродов правильно разомкнутый гальванический элемент ( записать схему гальванического элемента);

3) Записать электродные реакции и итоговую реакцию в гальваническом элементе

4) записать уравнение Нернста для вычисления ЭДС;

5) Найти стандартную ЭДС, активности потенциал определяющих ионов.

6) Вычислить электродвижущую силу гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698871&_ow=0

3. Электрод I

Тип электрода Концентрация электролита, моль/л

Al(SO4)3|Al 0,3

Электрод II

Тип электрода Концентрация электролита, моль/л

Cu(NO3)2|Cu 0,1

при 298 К и 1 атм имеются два электрода первого рода

Необходимо:

1) составить из них правильно разомкнутый ГЭ (записать схему);

2) назвать, к какому классу относится этот ГЭ;

3) записать реакции, протекающие на электродах и токообразующую реакцию;

4) вычислить стандартную ЭДС данного гальванического элемента;

5) вычислить активности потенциал определяющих ионов и ЭДС гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698873&_ow=0

9. В системе протекает химическая реакция с неизвестным целочисленным порядком реакции и единственным продуктом В. Реакцию можно описать уравнением А=В или 2А=В, т.е порядок равен или 1 или 2. Продукта В в начальный момент нет. Данные о концентрации реагента А в разные моменты времени приведены в таблице

время, мин 0 4 8 14 18 24 34 42

с, моль/м3 240 161 108 59 40 22 8 4

По данным таблицы необходимо:

1. Построить кинетическую кривую реагента

2. По кинетической кривой:

- определить концентрацию реагента на 10 минуте;

- определить время полупревращения реагента;

- определить, к какому порядку ( первому или второму) относится данная реакция;

- определить концентрацию продукта на 20 минуте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698874&_ow=0

Согласно ГОСТ величина pH свежего молока должна быть не меньше, чем 6,6. Для определения величины pH использовали электрохимическую цепь, схема которой приведена ниже

Pt,H2 (1 атм)|H3O+ (молоко)||KCl (с0=0,1 моль/л)|AgCl,Ag|Pt

Определите, не прокисло ли молоко, если при температуре 298 К электродвижущая сила данной цепи равна 0,72 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3698875&_ow=0

1. Определить λ0 для LiBr на основании следующих данных: λ0( КВr) =151,9; λ0(К2SО4) =153,3; λ0 ( Li2SО4 ) =118,5 Ом-1•см2 / моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700432&_ow=0

1. Удельная электрическая проводимость 0,135 моль/л водного раствора пропионовой кислоты (C2H5COOH) составляет 4,79•10-4 Ом-1•см-1. Считая, что плотность раствора равна 1 г/см3, определите pHэтого раствора. Данные о предельных подвижностях ионов возьмите из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700434&_ow=0

1. Молярная электрическая проводимость 1,6•10-4 М раствора уксусной кислоты при 298 К равна 110 Ом-1•см2•моль-1. Вычислить константу диссоциации КД и pHданного раствора. Данные о подвижностях ионов взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700436&_ow=0

1.В водном растворе 0,5 моль MgSO4 и 0,15 моль АlCl3 на 1000 г воды. Рассчитайте ионную силу раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700438&_ow=0

1. Удельная электрическая проводимость 0,05 М раствора уксусной кислоты равна 3,24•10-4, 0,0001 М раствора СН3СООNа −7,75•10-6 Ом-1•см-1. Подвижности ионов водорода и натрия соответственно равны 314,9 и 43,5 Ом-1•см2/ моль. Рассчитайте константу диссоциации уксусной кислоты, считая соль полностью диссоциированной.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700439&_ow=0

1.Раствор, содержащий 70% по массе H2SO4 имеет при 291 К плотность ρ =1,6146 г/см3 и удельную электрическую проводимость равную 0,2157•102 Ом-1•м-1. Рассчитайте молярную электрическую проводимость.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700440&_ow=0

1. Удельная электрическая проводимость раствора H2SO4 с массовой долей 4,0% при 298 К равна 0,168 См•см-1, плотность раствора 1,026 г/см3. Рассчитайте молярную электрическую проводимость раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700441&_ow=0

1. Эквивалентная электрическая проводимость 0,002 М раствора иодида калия в воде при 298 К равна 146 Ом-1•см2•моль-1. Чему будет равна эквивалентная электрическая проводимость 0,001 М раствора этой соли в воде. Данные о предельных подвижностях ионов возьмите из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700442&_ow=0

2 Рассчитайте ЭДС. гальванического элемента без переноса:

Сu │CuSO4 |Hg2SO4│ Hg │ Cu

Раствор тв.

m = 1

при 298 К, пользуясь данными справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700443&_ow=0

2. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,01 моль/л АlCl3 0,10 моль/л Na2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700444&_ow=0

2. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 300 мл 0,1 М HCl и 200 мл 0,1 М NH4OH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700445&_ow=0

2. Константа диссоциации NH4OH равна 1,79•10-5 Рассчитайте концентрацию NH4OH , при которой степень диссоциации будет равна 0,01 и молярную электрическую проводимость.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700446&_ow=0

2. Рассчитайте при 298 К константу равновесия реакции

MnО2 + 4H+ + 2Fe2+↔ Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O

пользуясь данными справочника о стандартных электродных потенциалах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700447&_ow=0

2.Под каким давлением поступает водород в левый электрод, если эдс. элемента

Pt, H2 │ HCl │ H2, Pt

P(H2)=? Раствор Р(Н2)=1атм.

0,01m

при 298 К равна 0,0059 В?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700449&_ow=0

2. Для 0,1 M раствора цианистоводородной кислоты рассчитайте pHи молярную электрическую проводимость ( Ка= 6,5•10-10).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700450&_ow=0

2. Сравните растворимость сульфида серебра в воде и в 0,01 М AgNO3,если произведение растворимости Аg2S равно 6,3•10-50.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700451&_ow=0

3 Составьте гальванический элемент, в котором протекает реакция:

1/2 Hg2Cl2 + 1/2 H2 ↔ Hg + HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700452&_ow=0

3. Рассчитайте растворимость Аg2CrO4 в воде и в 0,015 М растворе КCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700453&_ow=0

3. Рассчитайте среднюю ионную моляльность m± водного раствора LaCl3, если моляльность соли в воде m = 0,2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700454&_ow=0

3. Рассчитайте ЭДС. следующего элемента:

Zn │ZnSO4 ║ CuSO4│ Cu при 298 К.

a = 0,5 a =0,0015

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700455&_ow=0

3. В водном растворе содержится 0,15 моль FeCl3 и 0,2 моль (NH4)2SO4 на 1000 г воды.

Рассчитайте ионную силу раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700457&_ow=0

3.Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,002 моль/л CaCl2 и 0,015 моль/л Ba(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700458&_ow=0

3. 1.Определить λ0 для LiBr на основании следующих данных: λ0( КВr) =151,9; λ0( K2SO4 ) =153,3; λ0 ( Li2SO4 ) =118,5 Ом-1•см2 / моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700460&_ow=0

3. Рассчитайте ионную силу раствора, полученного при сливании 300 мл 0,1 М NH4Cl и 400 мл 0,05 М NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700461&_ow=0

90. При определении марганца в стали навеску ее х г растворили, марганец окислили до MnO4-, раствор разбавили до V см3. Фотометрирование проводили дифференциальным методом со стандартным раствором марганца С(Mn)=20 мг/дм3 и нулевым раствором KMnO4- с концентрацией C1/2=0.0005 моль/дм3. Оптические плотности исследуемого и стандартного растворов по отношению к нулевому составили соответственно А’ст и А’х.

Х=0,115 г V=210 см3 А’ст=0,22 А’х=0,18

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700462&_ow=0

17. Оксид металла содержит 49,59% металла. Рассчитать эквивалентную массу металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700463&_ow=0

48. Энтальпия растворения и гидратации CuSO4 составляют соответственно 66,1 и 77,8 кДж/моль. Вычислить теплоту растворения кристаллогидрата CuSO4*5H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700464&_ow=0

141. Как изменилась температура в гомогенной системе, если скорость протекающей в ней реакции уменьшилась в 15 раз. Температурный коэффициент скорости реакции 2,6.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700466&_ow=0

172. Константа равновесия реакции

H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г) при некоторой температуре равна единице. Рассчитать состав (в процентах по объему) равновесной реакционной смеси, если исходная смесь содержала 5 молей водорода и 3,5 моля брома.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700467&_ow=0

234. Осмотическое давление водного раствора глицерина C3H8O3 при 0 С составляет 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 0 0C, если давление пара воды при той же температуре составляет 610,5 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700468&_ow=0

265. Вычислить растворимость (в моль/л) CaF2 в воде и в 0,05M раствора CaCl2. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700469&_ow=0

296. Сколько граммов уксусной кислоты следует добавить к 1 л раствора уксусной кислоты, pH которого равен 4, чтобы понизить pH до 3,5?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3700470&_ow=0

1.19 Аэрозоль ртути сконденсировался в виде большой капли объемом 3,5 см3. Определите свободную поверхностную энергию аэрозоля, если дисперсность составляла 10 мкм–1. Поверхностное натяжение ртути равно 0,475 Дж/м2. Рассчитать поверхностную энергию исходного аэрозоля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702388&_ow=0

Для определения железа в сточной воде из 100 мл воды после упаривания и обработки о-фенантралином было получено 25 мл окрашенного раствора. Оптическая плотность этого раствора при толщине слоя 1 см оказалась равной 0,45. Определить содержание железа в промышленной воде (в мг/л), если молярный коэффициент поглощения этого окрашенного соединения равен 1100.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702389&_ow=0

3.19 Капля бензола растекается по поверхности воды, а после взаимного насыщения двух жидкостей образует линзу. Объясните это явление. Рассчитайте начальные и конечные значения коэффициентов растекания бензола по воде, используя приведенные значения поверхностных натяжений ( в мН/м) для различных поверхностей при 293 К:

Вода – воздух 72,75

Бензол – воздух 28,87

Вода – бензол 35,00

Вода, насыщенная бензолом, - воздух 62,20

Бензол, насыщенный водой, - воздух 28,80

Оцените значение межфазного натяжения на границе взаимонасыщенных растворов воды и бензола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702390&_ow=0

4.19 При исследовании поверхностной активности растворов уксусной кислоты при 20 С были получены следующие результаты:

Концентрация кислоты, моль/л 0,00 0,01 0,15 0,3 0,9

б*103, Н/м 73,25 70,02 66,00 63,70 58,00

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702391&_ow=0

5.19 Вычислить поверхностную активность пропилового спирта на границе его водного раствора с воздухом при 273 К и концентрации 0,05 моль/л, если известны константы уравнения Шишковского: а=14,4*10-3 и в=6,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702392&_ow=0

6.19.Построить кривую адсорбции CO2 на активированном угле при 231 C и определить константы эмпирического уравнения Фрейндлиха, пользуясь следующими экспериментальными данными:

Адсорбця

Г•103, кг/кг………………96,2 117,2 145,0 177,0

Равновесное давление

Р•10-2, Н/м2………………100,0 144,2 250,0 452,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702394&_ow=0

7.19. Рассчитайте электрокинетический потенциал по экспериментальным данным электрофореза золя гидроксида кремния в растворах Cd(NO3)2:

С Cd(NO3)2, ммоль/л 0 1 3,6 15,0

Электрофоретическая подвижность, U0*10-19, м2/(с*В) 25 19 11 6,5

относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1, вязкость 1*10-3 Па*с, дисперсная фаза перемещается к аноду. Постройте графическую зависимость ζ-потенциала от концентрации Cd(NO3)2. Объясните полученную зависимость.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702395&_ow=0

8.19 Какие объемы 0,01 н. раствора AgNO3 и 0,29%-ного раствора NaCl надо смешать, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя AgCl? Плотность раствора NaCl принять за 1. Определите тип коагуляции при добавлении к золю раствора NaI и Pb(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702396&_ow=0

14. Навеску металла 0,5000 г растворили и после окисления содержащего в нем марганца до MnO4- получили 100 мл раствора. В качестве стандарта использовали 0,01 М раствор KMnO4. При сравнении в колориметре интенсивность оптических плотностей стандартного и исследуемых растворов оказалась равной при толщине слоя соответственно 5 и 8,5 см. Определить массовую долю марганца. Ответ: 6,48

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702397&_ow=0

1. Что такое поверхностное натяжение и как зависит оно от природы веществ, образующих поверхность раздела?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702399&_ow=0

8. Рассчитать избыточную адсорбцию 1,3-пропандиола и построить изотерму адсорбции по зависимости σ=f(с) его водных растворов при Т=303К.

N·10 0 0,070 0,088 0,154 0,250 0,326 0,435 0,651 0,743 0,929 1,091 1,259

σ·103, Н/м71,15 68,18 67,38 65,23 62,72 61,74 60,25 57,75 57,10 55,60 54,97 54,11

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702402&_ow=0

20. Обоснуйте возможность управления степенью дисперсности системы при регулировании скорости образования зародышей и их роста.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702403&_ow=0

30. По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента (Т=293К, S0=49·10-20м2):

p/ps……………………………………… 0,05 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30

A, моль/кг………………………………. 0,25 0,40 0,49 0,57 0,65 0,72

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702404&_ow=0

31. Проверить теорию кинетики быстрой коагуляции на основании опытных данных по коагуляции гидрозоля золота (η=1·10-3Па·с, Т=290К):

t,с...………………………………… 0 30 60 120 240 480

νi·10-14, м-3……………………………… 20,20 14,70 10,80 8,25 4,89 3,03

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702405&_ow=0

38. Что называют полной и динамической обменной емкостью ионита?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702406&_ow=0

42. Проверить теорию кинетики коагуляции водной суспензии коалина на основании экспериментальных данных (Т = 287К, η = 1·10-3 Па·с):

t,с

0 90 150 210 270 330 390 590 660 780

νi·10-14, м-3 7,25 4,02 3,70 3,01 2,72 2,23 2,11 1,55 1,19 1,08

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702409&_ow=0

47. Раскройте физический смысл величин, входящих в уравнение Стокса для скорости седиментации в гравитационном поле. Каковы условия соблюдения закона Стокса при седиментации?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702410&_ow=0

53. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя.

Задача А В С

53 NaF SrCl2 SrF2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702411&_ow=0

56. Что называют электрокинетическим потенциалом? Влияние на него различных факторов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702412&_ow=0

64. Золь Сd(ОН)2 получен смешением равных объемов растворов СdCI2 и NaОН. Написать формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если частицы движутся к катоду?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702413&_ow=0

65. В чем отличие светорассеяния в дисперсных системах и истинных растворах? Параметры характеризующие рассеяние света в системе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702414&_ow=0

74. Что называют критической концентрацией мицеллообразования? Методы определения ККМ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702415&_ow=0

83. Что называют коагуляцией? Методы, вызывающие коагуляцию лиофобных дисперсных систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702416&_ow=0

86. Рассчитать средний сдвиг Х сферических частиц оксида алюминия в воде и скорость их седиментации при следующих условиях: температура Т=293К, вязкость среды η = 1·10-3 Па·с; плотность дисперсной фазы ρ = 3,9·103 кг/м3; плотность дисперсионной среды ρо =1·103 кг/м3. Сравнить седиментационную устойчивость дисперсных систем с размерами частиц 10-6 и 10-9 м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702418&_ow=0

92. Покажите взаимосвязь между временем релаксации напряжения и агрегатным состоянием тела.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702420&_ow=0

97. Вычислите молекулярную массу вискозы, если коэффициент диффузии её при t = 18 С D = 0,0695 см2/сут, плотность ρ = 2,39⋅103 кг/м3, вязкость раствора η = 0,00115 Па⋅с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702421&_ow=0

7. Рассчитать избыточную адсорбцию 1,2-пропандиола и построить изотерму адсорбции по зависимости σ=f(с) его водных растворов при Т=303К.

N·10

0 0,043 0,122 0,170 0,203 0,297 0,398 0,497 0,619 0,934 1,222 1,924

σ·103, Н/м 71,15 68,43 65,00 63,32 61,92 59,41 57,75 55,88 53,92 50,56 48,13 44,46

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702422&_ow=0

10. Выявите влияние межмолекулярных взаимодействий в конденсированных фазах на смачивание и адгезию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702423&_ow=0

19. В чем отличие гомогенного и гетерогенного зародышеобразования? Термодинамические условия образования новой фазы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702424&_ow=0

28. Как определить константы уравнения Лэнгмюра? Какие термодинамические и геометрические характеристики можно рассчитать, зная эти константы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702425&_ow=0

29. По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента (Т=293К, S0=49·10-20м2):

p/ps……………………………………… 0,05 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30

a·102, моль/кг………………………….. 3,85 5,25 6,30 7,13 7,87 8,59

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702426&_ow=0

37. Покажите взаимосвязь между константой адсорбции Генри и поверхностной активностью.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702427&_ow=0

40. Проверить теорию кинетики коагуляции гидрозоля золота на основании экспериментальных данных (Т=292К, η=1·10-3Па·с):

t,с...………………………………………... 0 35 68 126 300

ν·10-14, м-3………………….............................. 10,6 6,99 5,33 4,12 2,13

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702428&_ow=0

41. Проверить теорию кинетики коагуляции гидрозоля золота на основании экспериментальных данных (Т=291К, η=1·10-3Па·с):

t,с...………………………………………... 0 35 68 126 300

ν·10-14, м-3………………….............................. 12,02 9,35 8,00 6,30 3,81

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702429&_ow=0

46. Гипсометрический закон. Связь между гипсометрической высотой и седиментационной устойчивостью.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702430&_ow=0

52. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя.

Задача А В С

52 Na2SiO3 HCl SiO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702431&_ow=0

55. В чем отличие потенциала плотной части двойного электрического слоя и электрокинетического потенциала?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702432&_ow=0

64. Явление опалесценции. Уравнение Рэлея и его анализ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702433&_ow=0

73. Классификация поверхностно-активных веществ. В чем отличие коллоидных ПАВ от истинно растворимых?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702434&_ow=0

74. Рассчитайте время половинной коагуляции и константу скорости коагуляции, используя полученные с помощью ультрамикроскопа эксперимен¬тальные данные по изменению общего числа частиц при коагуляции лиофобной дисперсной системы под действием электролита.

Указание: Уравнение Смолуховского целесообразно представить в виде:

VO /VS = f(t) после чего время половинной коагуляции определить графически.

Время коагуляции t, сек. 0 335 510 600 800

Суммарное число частиц дисперсной фазы, VS·10-14 частиц/м3 5,00 2,52 1,92 1,75 1,49

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702436&_ow=0

85. Рассчитать средний сдвиг х сферических частиц песка в воде (т. е. смещение за 1 с за счет теплового движения) и скорость седиментации при следующих условиях: температура Т=293 К, вязкость дисперсионной среды η =1·10-3 Па·с; плотность песка ρ =2·103кг/м3, плотность дисперсионной среды ρо=1·103 кг/м3. Сравнить седиментационную устойчивость дисперсных систем с размерами частиц 10-5 м (грубодисперсная система) и 10-8 м (коллоидная система).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702437&_ow=0

91. Каковы причины возникновения структур в дисперсных системах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702438&_ow=0

2. Что называется поверхностным натяжением? Факторы, влияющие на поверхностное натяжение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702440&_ow=0

2. На основании данных зависимости поверхностного натяжения водных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ) от концентрации при температуре 293 К (табл. 1) выполните следующие задания:

• рассчитайте, используя аналитический способ, величину гиббсовской адсорбции Г;

• постройте изотерму адсорбции;

• постройте изотерму поверхностного натяжения σ=f(C) и определите величину поверхностной активности;

• проведите графическое дифференцирование изотермы поверхностного натяжения и рассчитайте величину адсорбции;

Сделайте выводы о точности аналитического и графического методов расчета величины адсорбции Г.

Вариант 2

ПАВ Гексанол C5H11CH2OH

Концентрация C*103, кмоль/м3 0,000 0,350 0,631 1,260 2,510 3,980 6,310 10,000

Поверхностное натяжение б*103, Дж/м2 72,75 60,00 55,00 50,00 40,00 35,00 28,00 20,00

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702441&_ow=0

2. На основании данных табл.3 определите величины обозначенные «?»

Вариант Вещество Время осаждения t, мин Радиус частиц r, мкм Плотность р*10-3, кг*м3 Дисперсионной фазы Дисперсионной среды Вязкость дисперсионной среды n*103, Па*с Скорость осаждения U, м*с-1 Высота осаждения h*102, м

2 Оксид кальция 30 ? 2,24 0,988 1,04 ? 13,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702442&_ow=0

2. Каковы пути синтеза коллоидных систем? Приведите примеры синтеза золя методом диспергации и методом конденсации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702444&_ow=0

2. По данным табл. 2 напишите структурную формулу мицеллы гидрозоля А, если вещество В является электролитом-стабилизатором. Укажите знак электрического заряда коллоидных частиц. Постройте для гидрозоля А схему двойного электрического слоя согласно теории Штерна и схему падения в нем электрического потенциала. Объясните, какой потенциал обеспечивает устойчивость системы и как он изменяется при введении в систему электролитов – коагулянтов. Какой из введенных в систему электролитов С является наиболее экономичным коагулянтом для полученного золя?

Вариант Гидрозоль А Электролит-стабилизатор В Электролиты-коагулянты С

2 Фторид бария (BaF2) Фторид натрия (NaF) K2SO4 NH4NO3 AlCl3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702445&_ow=0

2. Назовите оптические свойства аэрозолей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702446&_ow=0

12. Напишите уравнение БЭТ. Как определяют константы в уравнении БЭТ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702447&_ow=0

12. В чем проявляется старение коллоидных систем?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702448&_ow=0

12. Какова причина возникновения электрического заряда у частиц аэрозоля?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702450&_ow=0

8. На основании данных табл.3 определите величины обозначенные «?»

Вариант Вещество Время осаждения t, мин Радиус частиц r, мкм Плотность р*10-3, кг*м3 Дисперсионной фазы Дисперсионной среды Вязкость дисперсионной среды n*103, Па*с Скорость осаждения U, м*с-1 Высота осаждения h*102, м

8 Оксид железа ? 0,15 5,25 0,988 1,04 ? 8,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702451&_ow=0

8. Напишите эмпирическое уравнение адсорбции. Как определить его константы? Укажите применимости этого уравнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702452&_ow=0

8. На основании данных зависимости поверхностного натяжения водных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ) от концентрации при температуре 293 К (табл. 1) выполните следующие задания:

• рассчитайте, используя аналитический способ, величину гиббсовской адсорбции Г;

• постройте изотерму адсорбции;

• постройте изотерму поверхностного натяжения σ=f(C) и определите величину поверхностной активности;

• проведите графическое дифференцирование изотермы поверхностного натяжения и рассчитайте величину адсорбции;

Сделайте выводы о точности аналитического и графического методов расчета величины адсорбции Г.

Вариант 8

ПАВ 1,3-Бутандиол HOCH2CH2-CH(OH)CH3

Концентрация C*103, кмоль/м3 0,000 0,650 1.440 2.240 3.300 5.400 7.000 10.000

Поверхностное натяжение б*103, Дж/м2 72,75 64.30 60.00 57.50 55.00 48.60 46.00

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702454&_ow=0

8. Как можно разрушить эмульсию?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702456&_ow=0

8. По данным табл. 2 напишите структурную формулу мицеллы гидрозоля А, если вещество В является электролитом-стабилизатором. Укажите знак электрического заряда коллоидных частиц. Постройте для гидрозоля А схему двойного электрического слоя согласно теории Штерна и схему падения в нем электрического потенциала. Объясните, какой потенциал обеспечивает устойчивость системы и как он изменяется при введении в систему электролитов – коагулянтов. Какой из введенных в систему электролитов С является наиболее экономичным коагулянтом для полученного золя?

Вариант Гидрозоль А Электролит-стабилизатор В Электролиты-коагулянты С

8 Сульфида бериллия (BeS) Нитрат бериллия (Be(NO3)2) FeCl3 Cu(NO3)2 KBr

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702458&_ow=0

18. Смачивание. Избирательное смачивание.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702459&_ow=0

18. В чем состоит явление светорассеяния? Напишите уравнение Рэлея. Дайте его анализ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702460&_ow=0

18.Напишите уравнение Эйнштейна для определения вязкости. Укажите границы его применимости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702461&_ow=0

18. Какие системы называют студнями?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702462&_ow=0

4. Каким образом можно рассчитать полную поверхностную энергию? Какие данные необходимы для такого расчета?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702464&_ow=0

5. Рассчитать избыточную адсорбцию нонанола и построить изотерму адсорбции по зависимости σ=f(с) его водных растворов при Т=293К.

с, моль/м3 0 0,0100 0,0158 0,0631 0,0794 0,1000 0,0251 0,0398 0,0500

σ·103, Н/м 72,75 71,40 70,40 68,40 66,00 64,70 63,50 62,30 61,10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702466&_ow=0

14. Взаимосвязь дисперсности вещества и его реакционной способности; влияние дисперсности на давление пара, растворимость, константу равновесия химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702467&_ow=0

15.По изотерме адсорбции азота определить удельную поверхность адсорбента (Т=77К, S0=16,2·10-20м2):

p/ps……………………………………… 0,02 0,04 0,08 0,14 0,16 0,18

a, моль/кг……………………………… 1,86 2,31 2,72 3,07 3,12 3,23

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702468&_ow=0

24. Физический смысл величин, входящих в уравнение Лэнгмюра. Условия применимости этого уравнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702469&_ow=0

25. По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента (Т = 293К, S0 = 49·10-20 м2). Объем адсорбированного газа приведен к нормальным условиям:

p/ps………………………………………. 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30 0,35

a·102, м3/кг……………………………… 0,89 1,09 1,27 1,45 1,60 1,78

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702470&_ow=0

34. Основные методики адсорбционных измерений. Сравните их чувствительности. Метод молекулярных щупов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702471&_ow=0

44. Опишите методику определения размеров дисперсных частиц или их концентрации в лиозолях по осмотическому давлению.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702472&_ow=0

54. Строение двойного электрического слоя. Как изменяется потенциал расстоянием от поверхности?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702473&_ow=0

55. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя.

Задача А В С

55 Hg(NO3)2 KJ HgJ2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702474&_ow=0

64. Явление опалесценции. Уравнение Рэлея и его анализ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702475&_ow=0

74. Что называют критической концентрацией мицеллообразования? Методы определения ККМ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702476&_ow=0

84. Быстрая и медленная коагуляция. Взаимосвязь между скоростью коагуляции и видом потенциальной кривой взаимодействия частиц.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702477&_ow=0

85. Рассчитать средний сдвиг х сферических частиц песка в воде (т. е. смещение за 1с за счет теплового движения) и скорость седиментации при следующих условиях: температура Т=293 К, вязкость дисперсионной среды η =1·10-3 Па·с; плотность песка ρ =2·103 кг/м3, плотность дисперсионной среды ρо=1·103 кг/м3. Сравнить седиментационную устойчивость дисперсных систем с размерами частиц 10-5 м (грубодисперсная система) и 10-8 м (коллоидная система).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702478&_ow=0

94. Принцип работы капиллярного вискозиметра. Для каких систем он может быть использован?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702480&_ow=0

1. Пользуясь уравнением Смолуховского, рассчитать и построить кривую изменения общего числа частиц при коагуляции гидрозоля серы. Дисперсность исходного золя 0,05 нм-1, концентрация 6,5 мг/л, плотность серы 0,9 г/см3. Вязкость среды при 295 К составляет 0,001 Па*с. интервалы времени 1, 2, 4, 10 и 20 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702481&_ow=0

283. По изотерме БЭТ адсорбции азота при 77 К рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой азота, S0 = 0,162 нм2.

p/ps 0,02 0,04 0,08 0,14 0,16 0,18

А, моль/кг 1,86 2,31 2,72 3,07 3,12 3,23

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702483&_ow=0

13. Как влияет кривизна поверхности и природа жидкости на ее внутреннее давление? Проанализируйте причины поднятия или опускания жидкостей в капиллярах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702484&_ow=0

22. Что такое активированная адсорбция? Происхождение названия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702487&_ow=0

59. Релаксационный эффект, электрофоретическое торможение и поверхностная проводимость. Учет этих явлений при расчете электрокинетического потенциала.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702488&_ow=0

68. Преимущества и недостатки электронной микроскопии. В чем причина высокой разрешающей способности этого метода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702489&_ow=0

77. В чем проявляется взаимосвязь поверхностных и объемных свойств растворов коллоидных ПАВ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702490&_ow=0

86. Факторы, обеспечивающие агрегативную устойчивость лиофобных дисперсных систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702491&_ow=0

95. Чем обусловлены и для каких структурированных систем характерны явления тиксотропии и реопексии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3702492&_ow=0

1. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций, используемых в лабораториях для получения оксида углерода (II) из муравьиной кислоты, из щавелевой кислоты и гексацианоферрата (II) калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703412&_ow=0

1. Фтороводород получают из флюорита, содержащего 92 % CaF2. При этом используется 96%-ная серная кислота (ρ = 1,96 г/мл), которую берут в 40%-ном избытке. Выход реакции составляет 95 %. Вычислите объем HF (н.у.), получаемого из 100 кг флюорита, и объем расходуемой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703414&_ow=0

1. Объясните, почему азот с большей, чем хлор, электроотрицательностью, является инертным веществом? При каких условиях он взаимодействует с кислородом, водородом, углеродом, галогенами, металлами? С какой целью многие металлы и сплавы выдерживают в нагретом состоянии в атмосфере азота, как называется этот процесс?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703418&_ow=0

1. Большой объем кислорода образуется при взаимодействии KMnO4 (окислитель) с H2O2 (восстановитель) в среде H2SO4. Используя метод полуреакций, напишите уравнение этой реакции и вычислите массы H2O2 и KMnO4, необходимые для получения 10 л кислорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703421&_ow=0

2. Напишите уравнение разложения гидрокарбоната натрия при 100 ºС. Где используется эта реакция? Чему равен объем газов, выделяющихся при нагревании 100 г NaHCO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703423&_ow=0

2. Растворимость хлора в воде (в г на 100 г H2O) равна 0,73 при 20ºC и 0,46 при 40ºC. Какой объем хлора, приведенный к н.у., выделится из одного м3 воды, насыщенной хлором при 20ºС, при нагревании до 40ºС? Почему растворимость газов в воде при нагревании уменьшается?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703424&_ow=0

2. Соли ацетат аммония CH3COONH4, нитрит аммония NH4NO2 и карбонат аммония (NH4)2CO3 расположите по увеличению степени их гидролиза. Ответ подтвердите расчетом степени гидролиза в 1 М растворах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703425&_ow=0

2. Почему при кристаллизации из воды многих солей они выделяются в виде кристаллогидратов? Один из кристаллогидратов называется кристаллической содой. Определить формулу этого соединения, если оно содержит 16,08 % натрия, 4,20 % углерода, 72,72 % кислорода и 7,00 % водорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703427&_ow=0

3. Какие соединения называются фреонами и чем обусловлено их широкое применение? Почему фреоны считаются наиболее опасными соединениями для существования озонового слоя в атмосфере?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703429&_ow=0

3. Какая масса бромной воды потребуется для окисления 30,4 г сульфата железа (II) в сернокислом растворе, если в 100 г воды при 20ºС растворяется 3,58 г брома?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703430&_ow=0

1. Объясните, почему азот с большей, чем хлор, электроотрицательностью, является инертным веществом? При каких условиях он взаимодействует с кислородом, водородом, углеродом, галогенами, металлами? С какой целью многие металлы и сплавы выдерживают в нагретом состоянии в атмосфере азота, как называется этот процесс?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703439&_ow=0

3. Напишите уравнения реакций, в которых сероводород окисляется до серной кислоты:

а) H2S + Cl2 + H2O →; б) H2S + HNO3 →; в) H2S + O3 →; г) H2S + H2O2 →.

Чему равно содержание сероводорода в одном литре воздуха, если после его окисления на нейтрализацию образовавшейся серной кислоты было израсходовано 100 мл децимолярного раствора гидроксида натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703440&_ow=0

4.Вычислите массу углерода (кокса), которая необходима для получения из 30 кг SiO2: а) кремния; б) карборунда. Чем объясняется большая твёрдость карборунда, где он применяется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703441&_ow=0

4. Какая масса брома расходуется на взаимодействие с одним литром 14%-ного раствора Na2CO3 (ρ = 1,15 г/мл)? Чему равен объем (н.у.) образующегося в этой реакции углекислого газа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703442&_ow=0

4. Какое удобрение называется аммофосом и в каких пределах в нем может колебаться содержание азота и фосфора? Что представляет собой нитрофоска, как получают это удобрение? Определите массы исходных веществ, необходимые для получения 500 кг нитрофоски, если степень превращения составляет 85%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703443&_ow=0

4. При взаимодействии раствора тиосульфата натрия с серной кислотой при 20ºС реакция продолжалась 90 с, а при 50ºС – 15 с. Напишите уравнение реакции и вычислите её энергию активации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703444&_ow=0

5. Напишите уравнения реакций, в которых оксида свинца (IV) является окислителем:

а) PbO2 + NaCl + H2SO4 →; б) PbO2 + NaCr O2 + NaOH →;

в) PbO2 + KI + H2SO4 →; г) PbO2 + SO2 →.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703445&_ow=0

5. Напишите уравнения реакций для осуществления следующей цепочки превращений: NaCl → HCl → Cl2 → NaClO → NaClO3 → HClO3 → HClO4 → Cl2 → HCl → NaCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703446&_ow=0

5. Висмутаты − сильные окислители: они выделяют хлор из концентрированной соляной кислоты, переводят марганец (+2) в марганец (+7), а хром (+3) − в хром (+6). Напишите уравнения реакций:

а) NaBiO3 + HCl(конц) →;

б) NaBiO3 + MnSO4 + H2SO4→;

в) NaBiO3 + Cr2(SO4)3 + H2SO4 →.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703448&_ow=0

5. Напишите уравнения основно-кислотных и окислительно-восстановительных реакций с участием соединений Se+4 и Te+4:

а) SeO2 + H2O →; б) SeO2 + SO2 →; в) KHSeO3 + KOH →;

г) H2SeO3 + KMnO4 + H2SO4 →; д) TeO2 + HI →; е) H2TeO3 + SnCl2 + HCl →.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703449&_ow=0

17. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо- или эндотермическими ( предварительно подберите коэффициенты):

Fe2O3(Т) + CO(Г) = Fe3O4(Т) + CO2(Г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703451&_ow=0

59. Рассчитайте температуру равновероятности протекания прямой и обратной реакции (ТПРЕД) и температурный диапазон (Тпрямой > или < Тпред протекания прямой реакции, приняв стандартные значения энтальпии и энтропии реакции не зависящими от температуры.

Na2CO3(т)+2C(графит)=2Na(т)+3CO(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703460&_ow=0

59. По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ:

Ca(т)+1/5O2(г)=CaO(г) -635.6 кДж CaC2

CaO(т)+3C(т)=CaC2(т)+CO(г) +460кДж

C(т)+1/2O2(г)=CO(г) -110 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703462&_ow=0

101. Какая частица более устойчива N2 или O2 и почему? Какова кратность связи в молекулах? Ответ мотивировать с позиций ММО и МВС.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703463&_ow=0

216. Вывести формулы для пересчета мольной доли растворенного вещества при известной р растворе в его Сm.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703464&_ow=0

1. Оксид железа содержит 69,9 % (масс.) железа. Найти эквивалент железа в этом соединении и вывести формулу соединения. Рассчитать атомную массу железа, если его валентность равна 3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703465&_ow=0

59. Составить схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Ni+Pb(NO3)2=Ni(NO3)2+Pb

Написать электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислить ЭДС этого элемента, если [Ni+2]=0,01 моль/л, [Pb+2]=0,0001 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703467&_ow=0

102. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 323 до 373 К, если ее температурный коэффициент скорости равен 2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703468&_ow=0

124. Сколько граммов сульфата алюминия содержится в 1,0*10-3 м3 раствора, приготовленного для образования химической пены, если на взаимодействие с сульфатом алюминия, содержащимся в 2,0*10-4 м3 этого раствора, было израсходовано 2,0*10-5 м3 0,15 н раствора гидрокарбоната натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703469&_ow=0

142. Гидролиз раствора хлорида железа (III) при нагревании идет ступенчато и заканчивается образованием осадка тригидроксида железа. Представить уравнениями все три ступени этого процесса ( в молекулярной и ионной формах).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703470&_ow=0

166. Напишите структурные формулы углеводородов:

2-метилбутана;

2-метил-3-этил-1,3-бутадиена;

2,4,4-триметил-1-пентена;

1-бутина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703471&_ow=0

194. Написать уравнения реакций промышленного получения полихлорвинила, имея в виду в качестве исходного продукта этилен, а в качестве промежуточного продукта – дихлорэтан.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703472&_ow=0

217. Написать схемы получения пикриновой кислоты из хлорбензола, фенола, тиринтробензола; опишите физико-химические свойства пикриновой кислоты. Написать уравнение взрывного разложения пикриновой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703473&_ow=0

246. Рассчитать количество воздуха, необходимого для сгорания 80 кг полимера, полученного из мономера CH2=CH-Cl. Назвать исходные вещества и конечные продукты реакции получения полимера. Определить объем продуктов сгорания.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703475&_ow=0

268. Взаимодействие металлического калия с водой сопровождается взрывом гремучей смеси. Рассчитать объем гремучей смеси, образующейся при взаимодействии 50 г металлического калия с водой (н.у).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703476&_ow=0

1. Вычислите эквивалент серы в соединениях с железом (II), если на серу массой 0,161 г. приходится железо массой 0.279 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703477&_ow=0

2. Сформулируйте три наиболее важных следствия, вытекающих из закона Авогадро.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703478&_ow=0

3. Из 500 г. 20%-ного раствора нитрата аммония выпарили 100 г. воды. Определите массовую долю (в %) нитрата аммония в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703479&_ow=0

4.При смешивании растворов сульфата алюминия и сульфида калия выпадает белый осадок гидроксида алюминия. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций между ними.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703480&_ow=0

5. Найдите эквивалент нитрата натрия для реакций в кислой среде, где нитрат-ион восстанавливается до оксида азота (II).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703481&_ow=0

6. Какое из ниже приведенных удобрения наиболее богато азотом - нитрат натрия, нитрат аммония, сульфат аммония?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703482&_ow=0

7. От каких факторов зависит энергия сродства к электрону?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703483&_ow=0

8. Что такое гальванический элемент и какие процессы происходят при его работе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703484&_ow=0

9. В чем заключается сущность атомно-молекулярной теории М.В.Ломоносова, и в каких его трудах она изложена?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703485&_ow=0

62. Стальной баллон наполнен азотом при 151,5*105 Па и температуре 78 С. Предельное давление для него 202*105 Па. При какой температуре давление азота будет равно этому значению?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703486&_ow=0

148. Вычислите константу равновесия для обратимой реакции

CO2+H2↔CO+H2O

Концентрация веществ при равновесии: [CO2]=0.02 моль/л; [H2]=0.005 моль/л; [CO]=[H2O]=0.01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703488&_ow=0

629. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена, происходящих между: а) гексациано- (II)-ферратом калия K4[Fe(CN)6] и сульфатом меди;

б) гексациано- (II)-ферратом калия K4[Fe(CN)6] с хлоридом железа (III).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703490&_ow=0

6. Что называется стандартной теплотой образования и стандартной теплотой сгорания?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703491&_ow=0

13. Рассчитайте константу равновесия реакции ZnSO4 + Cd = CdSO4 + Zn при 25 °C по данным о стандартных электродных потенциалах (табл. П-12).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703492&_ow=0

14. В некоторой молекуле есть два электронных уровня энергии, отстоящие друг от друга на 1000 см–1. Нижний уровень невырожден, верхний – трехкратно вырожден. Найдите среднюю электронную энергию молекулы (в см–1) при температуре 1200 К. Значение постоянной hc/k = 1.44 см⋅К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703493&_ow=0

18. Период полураспада радиоактивного изотопа 90Sr, который попадает в атмосферу при ядерных испытаниях, – 28.1 лет. Предположим, что организм новорожденного ребенка поглотил 1.00 мг этого изотопа. Сколько стронция останется в организме через

а) 18 лет,

б) 70 лет, если считать, что он не выводится из организма?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703494&_ow=0

19. Скорость реакции 2HgCl2(р-р) + C2O42– (р-р) → 2Cl– (р-р) + 2CO2(г) + Hg2Cl2(тв) измеряли по скорости образования осадка Hg2Cl2. Были получены следующие данные:

[HgCI2], моль*л-1 [C2O42-], моль*л-1 г, моль*л-1*с-1

0.020 0.020 6.24*10-8

0.048 0.020 1.50*10-7

0.020 0.033 1.70*10-7

0.075 0.033 6.37*10-7

Определите порядок реакции по каждому веществу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703495&_ow=0

20. В каком из двух случаев константа скорости реакции увеличивается в большее число раз: при нагревании от 0 °С до 10 °С или при нагревании от 10 °С до 20 °С? Ответ обоснуйте с помощью уравнения Аррениуса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703496&_ow=0

21. Цис-транс-изомеризация стильбена (1,2-дифенилэтилена) – обратимая реакция первого порядка. Рассчитайте константы скорости прямой и обратной реакций, используя следующие экспериментальные данные:

t, с 0 1830 3816 7260 12006

Доля цис-изомера, % 100 88,1 79,3 70,0 48,5 17,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703498&_ow=0

21. Напишите уравнение изотермы химической реакции Вант–Гоффа и объясните, какие вопросы можно решать, применяя его.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703499&_ow=0

36. Начертите график зависимости общего и парциального давления пара от состава для бинарных смесей и проанализируйте его.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703500&_ow=0

51. Что такое стандартный электродный потенциал? Что такое электрохимический ряд напряжений металлов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703501&_ow=0

29. Укажите, какие из перечисленных молекул являются полярными и какие неполярными: CO2 , H2O, SO2, CH4. Ответ мотивируйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703502&_ow=0

59. Для получения серной кислоты используются следующие реакции:

ΔН0, кДж/моль ΔS0 ΔG0, кДж/моль

S(к)+O2(г)=SO2(г) -70,9 2,7 -71,7

SO2(г)+1/2O2(г)=SO3(г) -23,7 -22,5 -17,0

SO3+H2O(ж)=H2SO4(ж) -35,4 -73,2 -32,5

Что Вы можете сказать об энергетической устойчивости SO2 и SO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703503&_ow=0

89. Энергия активации реакции в отсутствие катализатора равна 95 кДж/моль, а с катализатором - 80 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 310 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703505&_ow=0

218. Электрические свойства полимеров.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703506&_ow=0

1. Сущность гравиметрического анализа. Метод осаждения и метод отгонки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703507&_ow=0

1. Сформулируйте первое начало термодинамики и приведите его математическую запись для закрытых систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703508&_ow=0

1. Найдите тепловой эффект химической реакции: а) при постоянном давлении; б) при постоянном объеме при Т=298 К. Теплоты образования всех веществ возьмите из справочника [5, 6]. Укажите, с выделением или с поглощением тепла протекает реакция.

CaCO3(т) = СaO(т) + СO2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703509&_ow=0

2. Общая характеристика метода перманганатометрии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703511&_ow=0

2. Что называется теплоемкостью, в каких единицах измерения она выражается, и какое значение имеет при тепловых расчетах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703512&_ow=0

3. Установочные вещества метода кислотно-основного титрования, требования, предъявляемые к ним. Примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703513&_ow=0

3. Вычислить тепло, необходимое для испарения и нагревания 5 килограммов вещества от температуры его кипения Т1 до конечной температурыТ2=100°С, если известна температура кипения, удельная теплота испарения ΔHисп и температурная зависимость теплоемкости газообразного вещества Cp в интервале указанных температур.

Вариант Вещество Коэффициенты уравнения

CP=a+bT+cT2+c’T─2, Дж/(моль•К) T1,°C ΔHисп,

кДж/моль

a b•103 c•106 c’•10─5

1 СH3OH(г) 15,28 105,20 –31,04 - 64,5 37,57

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703514&_ow=0

4. Что такое комплексоны и для чего они применяются? В чем заключается метод определения общей жесткости воды с помощью комплексона III?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703515&_ow=0

4. Выведите и определите для реакции CaCO3(т) = СaO(т) + СO2(г)

а) уравнение зависимости теплового эффекта от температуры;

б) тепловой эффект этой реакции при температуре 333 К, если тепловой эффект этой реакции, рассчитанный в задаче 1.1, при 298 К равен ΔH298. Истинные молярные теплоемкости веществ, участвующих в реакциях, даются уравнениями в табл. 3.

Вариант Вещество Коэффициенты уравнения

CP=a+bT+cT2+c’T─2, Дж/(моль•К)

a b•103 c•106 c’•10─5

1 CaCO3(т) 104,52 29,91 - –25,94

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703516&_ow=0

5. Рассчитайте навеску дихромата калия для приготовления 500 см3 0,05 н раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703517&_ow=0

5. Какие процессы называются обратимыми и необратимыми?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703518&_ow=0

6. На титрование 10 см3 раствора, содержащего Na2CO3 и КОН, по фенолфталеину затрачено 12,00 см3 раствора HCl с титром, равным 0,003650 г/см3. При дотитровывании раствора по метиловому оранжевому израсходовано 2,50 см3 раствора HCl. Каково содержание Na2CO3 и КОН в анализируемом растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703519&_ow=0

6. В каком случае изменение энтропии является критерием самопроизвольного протекания процесса?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703520&_ow=0

7. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 М раствора муравьиной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Обоснуйте выбор индикатора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703521&_ow=0

7. Для реакции CaCO3(т) = СaO(т) + СO2(г)

вычислить изменение энергии Гиббса при стандартных условиях. Стандартные значения энтропии веществ взять из справочника. Определить, будет ли реакция протекать самопроизвольно в этих условиях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703522&_ow=0

8. До какого объема следует разбавить 500 см3 0,1н K2Cr2O7, чтобы получить раствор с Т(K2Cr2O7), равным 0,003922 г/см3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703523&_ow=0

8. а) Какая термодинамическая функция является критерием самопроизвольно протекающих процессов при постоянном давлении и температуре? Каково значение этой функции в состоянии равновесия?

б) Приведите уравнение изобары химической реакции и объясните его.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703524&_ow=0

9. Для реакции, протекающей при с участием газообразных веществ записать выражения для констант равновесия реакции Кp, Кc, Кx, Кn; показать, как связаны между собой эти константы. Проанализировать, как влияют Т, p и посторонние примеси на выход продуктов реакции.

Вариант Реакция Температура

1 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) +2Сl2(г) – 220 кДж Т = 700 К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703526&_ow=0

10. При смешении одного моля C6H5NH2 с одним молем H2 при 400 К имеет место реакция: C6H5NH2 + H2 = C6H6 + NH3. По достижении равновесия в реакционной смеси находится по 0,165 молей C6H6 и NH3. Вычислить:

а) константу равновесия Кс; б) количество образующегося C6H6, если смешиваются 0,5 моля C6H5NH2 и 0,5 моля H2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703527&_ow=0

11. а) Что называется фазой, числом независимых компонентов, числом термодинамических степеней свободы?

б) Приведите и объясните диаграмму состояния двухкомпонентной системы с образованием устойчивого химического соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703528&_ow=0

12. Для указанной системы запишите правило фаз Гиббса, определите общее число компонентов, число независимых компонентов, число фаз и число степеней свободы системы.

1. При растворении в воде нитрата серебра и хлорида калия между этими веществами протекает реакция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703530&_ow=0

13. На основании данных табл. 5 постройте диаграмму для данной двухкомпонент-ной системы. Укажите на диаграмме смысл всех полей, линий и точек.

Определите состав химических соединений, если они имеются на диаграмме.

Вариант Система А-B Состав,

мас. % B Т, ºC

начала

кристалли-

зации Т, ºC

конца

кристалли-

зации Т, ºC

расслоения

1 Hg – Cd

(ртуть – кадмий) 0 -39 -39

20 100 49

46 175 140 -100

53 188 160 -25

63 235 188 188

66 248 188 188

69 256 200 -100

100 321 321

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703531&_ow=0

14. а) Какие растворы называются идеальными? Каким закона м они подчиняются?

б) Как температура замерзания предельно разбавленного раствора

отличается от температуры замерзания растворителя? Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703532&_ow=0

15. а) Укажите причины, вызывающие диссоциацию электролитов в растворах.

б) Что называется удельной электрической проводимостью электролитов? В каких единицах она выражается?

в) Что происходит на электродах при пропускании электрического тока через раствор хлористой меди при медных электродах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703533&_ow=0

16. Как вычисляется ЭДС гальванического элемента по значениям электродных потенциалов? Поясните на примере любого элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703534&_ow=0

17. Для элемента

Zn | ZnSO4 (m=0,05 моль/1000 г) || ZnSO4 (m=0,005 моль/1000 г) | Zn

при 298 К ЭДС равна 0,0185 В. Вычислите γ± в концентрированном растворе, если в разбавленном растворе γ±=0,477.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703535&_ow=0

18. а) Что называется скоростью химической реакции по данному компоненту? Какая стадия называется лимитирующей в сложной реакции?

б) Сформулируйте правило Вант - Гоффа по зависимости скорости реакции от тем-пературы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703537&_ow=0

19. Константа скорости реакции CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH

равна 5,4 мин–1•моль–1•л. Вычислите количество эфира (в %), которое прореагирует за 10 минут, если исходные концентрации щелочи и эфира 0,02 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3703538&_ow=0

1. Что такое пены? Какие вещества являются пенообразователями? Что называют кратностью пены?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704458&_ow=0

1. Химическая коррозия на примере железа. Продукты коррозии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704459&_ow=0

2. Временная кальциевая жесткость воды равна 4 мэкв/л. Вычислите массу Ca(HCO3)2, содержащегося в 10 л этой воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704461&_ow=0

2. Какое количество строительного гипса можно получить при обжиге 10 кг природного гипса, содержащего 12% примесей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704462&_ow=0

3. Что такое пленкообразователи? Какие пленкообразователи относят к водорастворимым? Чему обусловлена их растворимость в воде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704464&_ow=0

3. В грунтовых водах содержатся соли магния. Напишите химические реакции, протекающие при контакте бетона с такой водой. Почему при этом происходит разрушение бетона?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704465&_ow=0

4. Можно ли в 40 мл раствора с массовой долей HNO3 - 5% (р=1 г/мл) растворить 1 г меди? Ответ подтвердите расчетом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704467&_ow=0

4. Напишите схему полимеризации стирола. Какими свойствами обладает полистирол и где используется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704469&_ow=0

287. Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и В различных концентраций. Напишите формулу мицеллы золя и схему ее строения. Показать расчетами, какой из электролитов будет иметь наименьший порог коагуляции для полученного золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704470&_ow=0

3 Рассчитайте радиус частиц полистирольного латекса по зависимости оптической плотности D от длины волны света λ:

λ D

400 0,795

440 0,566

490 0,382

540 0,267

582 0,202

630 0,150

При расчете используйте уравнение Геллера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704472&_ow=0

17. Записать химическую реакцию получения золя и формулу мицеллы. Сделать вывод о коагулирующей способности электролитов, расположить в порядке возрастания порога коагуляции.

Даны растворы: SnCI2 + (NH4)2S (изб) ядро: SnS Электролит: Na2SО4; Ca(CH3COO)2; KCI

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704474&_ow=0

17. По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента (Т = 293 К, So= 49∙10 -20 м 2 ) :

p/ps 0,05 0,10 0,15 0,20 0,30 0,40

a, моль/кг 0,36 0,51 0,60 0,68 0,82 0,98

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704475&_ow=0

168. Написать структурные формулы углеводородов:

2,2,4-триметилгексана;

1,3-бутадиена (дивинила);

2-метил-3-гексена;

2-пентина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704476&_ow=0

188. Какие углеводороды используются в качестве моторного топлива? Дать характеристику октанового числа. Как зависит оно от строения углеводородов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704479&_ow=0

230. Составить уравнения реакций получения уксусной кислоты промышленным способом. Составить молекулярное и электронное уравнения реакций процесса самовозгорания уксусной кислоты при контакте с хромовым ангидридом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704480&_ow=0

240. Какая взаимосвязь существует между термостойкостью и горючестью полимеров. Как влияют особенности химического строения полимеров (поливинилхлорида, полистирола, политетрафторэтилена, целлюлозы) на их термостойкость и горючесть?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704481&_ow=0

255. Указать важнейшие π -электронные системы хромофоров и ауксохромов, широко применяемых в химии красителей и на практике. Привести пример применяемого в промышленности азокрасителя – пара-красного, используемого для окраски хлопчатобумажных тканей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704482&_ow=0

259. Сколько тринитротолуола (тола или тротила) взорвалось, если в результате взрыва образовалось 980 л (н.у.) оксида углерода (IV)? Основные продукты реакции взрывного разложения тротила: CO2, N2, H2O).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704483&_ow=0

270. Определить суммарную площадь поверхности частиц алюминия массой 5 г, если при его дроблении получаются частицы: 1) кубической формы с длиной ребра 10−5 м; 2) шарообразной формы с радиусом 10−6 м. Плотность алюминия 2,7 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704484&_ow=0

280. Определить адсорбцию для водного раствора фторуглеродного

ПАВ при температуре 296 К на основании следующих экспериментальных

данных:

– концентрация С, кмоль/м3 6,31 ∙ 10−4 3,06 ∙ 10−6

– поверхностное натяжение σ, мН/м 25,3 50,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704487&_ow=0

1. Изобразите структурную формулу соединения по его названию:

А) транс-2-метил-3-гептен; Б) 1-трет-бутил-3,5-диметилбензол;

В) н-бутил(2,2-дихлорэтил)кетон

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704489&_ow=0

2. К каким классам соединений принадлежат вещества: 2-метилпентан, изопрен, хлорбензол, пиррол, глицерин, ацетальдегид?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704492&_ow=0

3. Напишите уравнение реакции гидрохлорирования 2-метил-2-бутена и назовите продукты реакции по систематической номенклатуре. Какой продукт в ней преимущественно образуется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704495&_ow=0

4. Составьте сравнительную характеристику альдегидов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704497&_ow=0

5. Приведите схему реакции получения полистирола. Как называется эта реакция? Где применяется этот полимер?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704498&_ow=0

6. Приведите уравнение реакции образования пептида изолейцилтирозина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704499&_ow=0

7. Что происходит при действии на растворы белков солей щелочных и щелочно-земельных металлов? Как называют этот процесс?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704501&_ow=0

8. С какими физическими свойствами воды связана ее терморегулирующая роль в организме?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704502&_ow=0

9. В чем выражается специфичность действия ферментов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704503&_ow=0

10. С помощью какой реакции можно различить глюкозу и сахарозу? Ответ обоснуйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704505&_ow=0

11. Какие фракции входят в состав крахмала? К какой из них близок по строению гликоген?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704506&_ow=0

12. Изобразите структурную формулу пальмитодиолеина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704507&_ow=0

13. Какое азотистое основание входит в состав лецитина?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704508&_ow=0

14. Какие пути распада глюкозы в тканях существуют? В каких условиях какой путь преобладает?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704509&_ow=0

15. Что такое ген? Код ДНК?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3704510&_ow=0

32. Навеску стали массой 1,0000 г растворили в кислотах, содержащейся в стали хром окислили до Cr2O72- и к полученному раствору добавили 15,00 мл 0,2500 М раствора соли Мора. Избыток соли Мора оттитровали 0,1000 М (1/5 KMnO4) раствором перманганата калия, израсходовав 25,50 мл. Рассчитайте массовую долю (%) хрома (52,0) в стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706286&_ow=0

37. Сколько литров аммиака при 289 К и 1,01∙105 Па может адсорбироваться на поверхности 45 г активного угля, если вся поверхность полностью покрыта NH3? Поверхность 1 г активного древесного угля 1000 м2. Диаметр молекулы NH3 3∙10-8 см. Молекулы касаются друг друга в плоскости так, что центры четырех соседних сфер расположены в углах квадрата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706287&_ow=0

47. При нормальных условиях 40 см3 CO2 адсорбируется 1 г угля при 233 К под давлением 8∙104 Па и при 273 К под давлением 2,27∙104 Па. Определить теплоту адсорбции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706289&_ow=0

3. Определите содержание марганца в образце феррованадия по следующим данным:

С(Mn)% 1,02 1,14 1,30 х

S(Mn) 1,02 1,06 1,13 1,04

S(Fe) 0,68 0,66 0,64 0,66

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706291&_ow=0

14. По изотерме адсорбции азота определить удельную поверхность адсорбента (Т = 77 К, S0 = 16,2·10-20 м2):

p/ps……………………………………… 0,029 0,05 0,11 0,14 0,20

A, моль/кг……………………………… 2,16 2,39 2,86 3,02 3,33

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706294&_ow=0

23. Условия соблюдения закона Генри при адсорбции. Каков физический смысл константы Генри?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706295&_ow=0

34. Проверить теорию кинетики быстрой коагуляции на основании опытных данных по коагуляции водной суспензии глины (η=10-3Па·с, Т=287К):

t,с...………………………….... 0 90 210 330 450 570 1260

νi·10-14, м-3………………………. 50,0 10,5 5,7 5,0 4,0 2,9 1,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706298&_ow=0

43. Приведите экспериментальные доказательства закона Эйнштейна- Смолуховского.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706299&_ow=0

44. Проверить теорию кинетики коагуляции на основании экспериментальных данных по кинетике медленной коагуляции гидрозоля селена. Вычислить фактор замедления (Т=293К, η=1·10-3Па·с):

t,ч...……………………………. 0 2,5 20 140 189 284

νi·10-15, м-3…………………............ 33,5 21,3 11,9 7,5 5,5 4,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706300&_ow=0

53. Причины возникновения двойного электрического слоя на межфазной поверхности. Механизмы его образования в различных дисперсных системах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706301&_ow=0

63. Какие оптические приборы основаны на явлении светопоглощения? Сущность их принципа действия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706302&_ow=0

84. Как изменится порог коагуляции, если для коагуляции 10⋅10-5м3 золя AgI вместо 1,5⋅10-6 м3 KNO3 концентрации 1 кмоль/м3 взять 0,5⋅10-6 м3 Ca(NO3)2 концентрации 0,1 кмоль/м3 или 0,2⋅10-6 м3 Al(NO3)3 концентрации 0,01 кмоль/м3? Полученные величины порога коагуляции сопоставить с зависимостью от величины порога коагуляции сопоставить с зависимостью от величины заряда ионов, установленной Дерягиным - Ландау.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706303&_ow=0

103. Вычислите средний квадратичный сдвиг коллоидных частиц с радиусом r

при броуновском движении и температуре Т за время t при вязкости среды η. Данные для расчета:

Задачи Коллоидная система Радиус частиц, м Т, К t, с η, Па⋅с

103 Гидрозоль Fe(OH)3 1⋅10-8 293 4 10-3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706314&_ow=0

1. Какая из необратимых реакций заканчивается быстрее при одинаковых исходных концентрациях и одинаковых константах скорости 1го 2го или 3 порядка

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706315&_ow=0

1. Какой объем 0,01 М гидроксида натрия в мл нужно добавить к 100 мл дистиллированной воды, чтобы концентрация катионов водорода в растворе стала в десять тысяч раз меньше, чем концентрация гидроксид-анионов? Учтите, что в водных растворах при комнатной температуре выполняется соотношение:

[Н+][ОН-] = 10-14

Квадратными скобками обозначаются концентрации ионов в моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706317&_ow=0

1. Составить схему гальванического элемента из Cd (Е° = - 0,40 В ) и Ag (Е° = +0,8 В ), опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 3 и 10-1 моль/л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706318&_ow=0

1. Определить, чему равно изменение энтальпии термического разложения 278 г тетраиодида титана, если его стандартная энтальпия образования составляет - 92 ккал/ моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706320&_ow=0

2. Составить схему ГЭ из Cd (Е° = - 0,40 В ) и Ag (Е° = +0,8 В ) в растворе НСl. Записать процессы на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706321&_ow=0

2. Как изменяются энтальпия и энтропия системы в процессе растворения твердого вещества?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706322&_ow=0

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Mg и рассчитать ЭДС этого элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706323&_ow=0

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе. Основа - сталь (Е° = -0,44 В ). Покрытие - Sn (Е°Sn2+/ Sn = -0,14 В ); оно используется для консервных банок и крышек. Указать толщину и тип покрытия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706324&_ow=0

5. Сколько времени нужно осаждать никель на пластину размером 100x100 с двух сторон, чтобы при силе тока 2 А нанести осадок толщиной 30 мкм? Выход по току никеля 98%. Плотность никеля 8,9 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706325&_ow=0

2.11 Провести кондуктометрическое титрование NH4OH. Изобразить кривую титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706326&_ow=0

2.12 Чему равно значение ΔF для реакции, протекающей в гальваническом элементе, составленном из электрода 1-го и 2-го рода, если Δ G=-32 кДж?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706328&_ow=0

2.14 Удельное сопротивление 0,01 н. раствора KCl равно 709,22 Ом-1 *см .Вычислить удельную и эквивалентную электрические проводимости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706329&_ow=0

2.16 Для бесконечно разбавленного раствора NH4Cl при 298 К число переноса катиона t+ = 0,491. Вычислите электрическую подвижность и абсолютную скорость аниона Cl-; эквивалентная электрическая проводимость NH4Cl равна 0,0150 Ом-1 моль-1 м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706330&_ow=0

2.18 Вычислите средний ионный коэффициент активности у± для 0,01 М раствора NaCl, сравните полученное значение со справочным значением.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706331&_ow=0

2.19 Рассчитать среднюю ионную активность KCl в растворе, содержащем 0,02 моль/л Na2SO4 и 0,01 моль/л KCl при 25°C.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706332&_ow=0

2.21 Как изменится у± NaCl в 0,03 молярном растворе, если к нему добавить Fe2(SO4)3 при C (Fe2(SO4)3) = 0,01 моль/л при температуре 25 °C; А=0,5107.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706333&_ow=0

2.22 Температурный коэффициент ЭДC гальванического элемента с одноэлектронным переходом равен нулю. Каково изменение ΔН в ходе реакции, если Е =1,095 В?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706336&_ow=0

2.23 Вычислите эквивалентную электрическую проводимость HCl при бесконечном разбавлении, используя значения подвижностей ионов в водном растворе при 25 0C:

λ∞ (Н+)*104 = 349,8 Cм*м2/моль; λ∞ (Cl-)*104 = 76,3 Cм*м2/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706341&_ow=0

2.25 Удельная электрическая проводимость воды равна 6,33*10-8 Ом-1см-1, эквивалентные электрические проводимости ионов H+ и ОН при бесконечном разведении при температуре 298 К равны 394,8*10 -4 и 198*10-4 Ом-1 моль-1 м2 , соответственно; плотность воды 0,997 г/см3 . Вычислите степень диссоциации воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706357&_ow=0

1. Что такое «релаксационное торможение»?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706360&_ow=0

1. Определите величину pH в водном растворе NH4Cl концентрации 15 моль/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706361&_ow=0

2. Если рассмотреть три водных раствора: раствор соляной кислоты, раствор уксуснокислого натрия и раствор щелочи, то удельная электропроводность какого раствора ( при их одинаковой концентрации) будет минимальной?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706363&_ow=0

3. Приведите соотношение, показывающее связь между электропроводностями разных типов. Назовите смысл всех величин, входящих в это соотношение и их размерность.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706364&_ow=0

25. По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента (Т = 293К, S0 = 49·10-20 м2). Объем адсорбированного газа приведен к нормальным условиям:

p/ps………………………………………. 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30 0,36

a·102, м3/кг……………………………… 0,89 1,09 1,27 1,45 1,60 1,79

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706365&_ow=0

Вычислить величину среднего сдвига коллоидных частиц гидрозоля гидрата окиси железа при 293 K за время τ = 4 сек., если радиус частиц r = 10-8 м, вязкость воды η = 10-3 н•сек/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706366&_ow=0

7. Во время грозы в воздухе образуется некоторое количество оксида азота. Установлено, что абсолютная масса одной молекулы этого оксида составляет 4,99*10-23 г. Определите, какова формула этого вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706367&_ow=0

29. К раствору, содержащему 160 г соды (Na2CO3) добавили 120 г уксусной кислоты (CH3COOH). Сколько и каких веществ будет находится в системе после реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706368&_ow=0

47. Как приготовить 2,5 н. раствор HCl, имея концентрированную кислоту (р=1180 кг/м3) и мерную колбу на 200 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706369&_ow=0

69. Что такое осмос? Какое давление ( при температуре 25 С) необходимо приложить к мембране разделяющей раствор неэлектролита с концентрацией 1 моль/л и дистиллированную воду, для того, чтобы осмос стал обратным?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706370&_ow=0

94. При определении карбонатной жесткости на титрование 250 мл воды израсходуется 14 мл 0,1 М раствора HCl. Определить постоянную жесткость воды, если общая жесткость составляет 7,3 ммоль-экв/л. Указать объем аликвоты, рабочий раствор; Какой индикатор используют для определения карбонатной жесткости титрованием? До каких пор ведут титрование?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706371&_ow=0

115. Составьте характеристику ФХМА по плану:

1. Сущность метода. На каком законе (зависимости) основан метод – привести формулу, графическую зависимость.

2. Применяемое оборудование ( название приборов, описать принцип измерения, вспомогательное оборудование).

3. Перечислить достоинства и недостатки метода.

4. Применение метода в исследовании окружающей среды.

5. Привести конкретный пример или методику измерения в исследованиях объектов окружающей среды.

115. Кондуктометрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706372&_ow=0

135. Исходные концентрации и время полупревращения реакций: первая реакция – 1,5 моль/л; 200 минут; вторая реакция – 2,0 моль/л; 300 минут. Порядок реакции первый, сравните начальную скорость при одинаковой концентрации исходных веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3706373&_ow=0

6. Вычислить молярный коэффициент поглощения меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,24 мг меди в 250

мл, при толщине слоя кюветы 2 см равна 0,14. Ответ. 4630 см2/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3707280&_ow=0

3. При набухании 100 г каучука поглотилось 964 мл хлороформа (плотность 1,9 г/мл). Рассчитайте степень набухания каучука и процентный состав полученного студня

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711433&_ow=0

2. В четырех параллельных пробах раствора NH4Cl определены следующие значения массы NH3 (в граммах): 0,1065; 0,1082; 0,1074; 0,1090. Вычислить границы доверительного интервала массы NH3 и относительную погрешность измерения массы при доверительной вероятности Р=0,95.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711434&_ow=0

3. При стандартизации раствора KMnO4 по навеске Na2C2O4 аликвотные части навески были оттитрованы раствором KМnO4 . На титрование израсходовано: 14,50; 15,00; 15,10; 15,05; 14,95 см3 KМnO4. Оцените по Q-критерию пригодность полученных результатов для статистической обработки. Для пригодных данных определите границы доверительного интервала среднего значения объема KМnO4 и относительную погрешность измерения объема при доверительной вероятности Р = 0,95.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711435&_ow=0

1. Для проверки результатов определения этанола в вине ферментативным методом использована газовая хроматография. При многократном анализе одной и той же пробы двумя методами получены следующие данные: ферментативным методом 13,1; 12,7; 12,6; 13,3; 13,3 % этанола; газохроматографическим методом 13,5; 13,3; 13.0; 12,9 % этанола. Можно ли считать, что для 95 % доверительной вероятности ферментативный метод дает те же результаты, что и газохроматографический?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711436&_ow=0

2. Для определения содержания соли в растворе применили метод ионообменной хроматографии. Аликвотную долю анализируемого раствора CuSO4 объемом V(X)= 10,00 мл пропустили через хроматоргафическую колонку с сильнокислым катионитом КУ-2 в Н-форме и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрацией c(NaOH)= 0,1000 моль/л, затратив при этом V(NaOH)= 11,95 мл.

Напишите уравнение реакции ионного обмена между катионитом (R-H) и анализируемым раствором, пропускаемым через катионит, в молекулярном и ионном виде. Рассчитайте титр (г/мл) соли в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711438&_ow=0

2. Для определения фолиевой кислоты применили метод полярографии. В мерных колбах вместимостью по 50 мл приготовили эталонные растворы с различной точно известной концентрацией с (ФК) фолиевой кислоты, сняли полярограммы этих растворов и для каждого раствора измерили высоту h полярографической волны, соответствующую диффузионному току фолиевой кислоты:

С(ФК), мг/мл 0,15 0,25 0,35 0,45

h, мм 56 94 134 172

В мерную колбу вместимостью 50 мл отобрали аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va= 10,0 мл, добавили соответствующий фоновый электролит, разбавили водой до метки и получили испытуемы р-р. В тех же условиях, в которых проводили полярографирование эталонных растворов сняли полярограмму испытуемого раствора и измерили высоту h волны – 152 мм. Постройте градуировочный график в координатах h, мм – С(ФК), мг/мл и по приведенным ниже данным определите концентрацию (мг/мл) фолиевой к-ты в анализируемом растворе.

Нарисуйте схематически полярограмму и покажите, каким образом находят высоту волны графическим способом. Назовите и укажите на рисунке параметр, с помощью которого проводят идентификацию вещества полярографическим методом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711439&_ow=0

При определении концентрации перманганата калия тремя студентами получены следующие результаты (моль/л):

0,1013; 0,1012; 0,1012; 0,1014;

0,1015; 0,1012; 0,1012; 0,1013;

0,1013; 0,1015; 0,1015; 0,1013.

Вычислите стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения для Р=0,95.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711440&_ow=0

При определении сульфат – иона в сухом образце гравиметрическим методом получены следующие значения массовой доли SO3 (%): 45,51; 45,45; 45,57; 46,15. содержат ли результаты анализа грубую погрешность?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711443&_ow=0

При определении массовой доли TiO2 в минерале фотометрическим методом для четырех параллельных проб минерала получены следующие результаты анализа: 8.40; 8.25; 8.32; 8.46 %. вычислить доверительные границы среднего значения массовой доли TiO2 при Р=0,95 и относительную погрешность анализа

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711445&_ow=0

18. По результатам анализа нескольких проб шлака определена массовая доля цинка, %: 22,6; 21,9; 22,3; 23,9. Определить, следует ли исключить последний результат из данной выборки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711446&_ow=0

21. Атомно-адсорбционный анализ показал, что содержание меди в твердых отходах 0,054%. Сколько параллельных опытов необходимо сделать, чтобы при Р=95% получить относительную погрешность анализа не выше 3%, если стандартное отклонение единичного результата равно 0,0037

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711449&_ow=0

26. Определить, существует ли значимое различие между средним значением при определении массовой доли серы в нефти(%): 2,45; 2,43; 2,47; 2,44; 2,43 и средним, полученным по стандартной методике и равным 2,46%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711468&_ow=0

2. При перманганатометрическом определении массы железа (II) в анализируемом растворе объемом 25 мл в пяти параллельных анализах концентрация железа (II) в анализируемом растворе найдена равной, моль/л: 0,0319; 0,0320; 0,0322; 0,0324; 0,0326. Рассчитайте для массы железа (II) в анализируемом растворе стандартное отклонение, доверительный интервал и относительную ошибку определения средней массы при доверительной вероятности Р=0,95.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711470&_ow=0

2. Из жидкого препарата раствора платифиллина гидротартрата для инъекции объемом 1 мл экстрагировали платифиллина гидротартрат хлороформом общим объемом 50 мл и измерили оптическую плотность А(Х) хлороформного экстракта. В той же кювете и при той же длине волны измерили оптическую плотность А(ст) раствора, полученного разбавлением в 50 раз стандартного раствора платифиллина гидротартрата. Отношение оптических плотностей нашли равным А(Х)/А(ст)=0,995. Рассчитайте содержание платифиллина гидротартрата в миллиграммах в 1 мл жидкого препарата, если 1 мл стандартного раствора содержит 0,0020 г чистого платифиллина гидротартрата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711471&_ow=0

1. Проведите статистическую обработку результатов определения бария в растворе хлорида бария(г) 0,1180; 0,1188; 0,1163; 0,1170; 0,1161. Найдите стандартное отклонение (абсолютное и относительное) и доверительный интервал(Р=0,95).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711472&_ow=0

2. Навеску технической азотной кислоты 1,0100 г перевели в раствор, содержащий 25,00 мл 0,5020 М раствора NaOH. Оставшийся после реакции избыток NaOH оттитровали 10,50 мл 0,1010 М HCl. Вычислите массовую долю HNO3 в кислоте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711474&_ow=0

3. Навеску руды массой 1,0389 г растворили и после соответствующей обработки оттитровали ионы Fe2+ раствором перманганата калия фотометрическим методом. Построить кривую титрования и рассчитать массовою долю (%) железа в образце по следующем результатам измерения С(КМnO4)= 0.1075 моль/л

Vмл 10,00 12,00 14,00 16,00 18,00 20,00

0,010 0,010 0,010 0,050 0,100 0,150

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711476&_ow=0

1. При контроле качества лекарственной формы — таблеток диклофенака натрия, покрытых кишечно-растворимой оболочкой, содержащих декларируемую (указанную на упаковке) массу 25 мг диклофенака натрия в одной таблетке, провели тестирование на высвобождение фармакологически активного вещества (т. е. диклофенака натрия) в 0,1 моль/л водный раствор HCI при выдерживании таблеток в этом растворе в течение определенного времени в заданных условиях. В пяти параллельных анализах нашли, что за 120 минут в раствор переходит следующее количество диклофенака натрия, в процентах от декларируемой массы:

8,3; 8,5; 8.8; 8,9, 9.1. Рассчитайте доверительный интервал W±ΔW среднего результата определения при доверительной вероятности Р = 0.95. Ответ: W±ΔW = ( 8,7 ±0,4)%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711477&_ow=0

2. Образец хлорида натрия марки «химически чистый» проанализировали разными методами на содержание примесей сульфатов, фосфатов, бромидов и нашли при пяти параллельных определениях. %: примеси сульфат-ионов: 0,0004; 0,0005; 0,0006; 0,0007; 0.0008; примеси фосфат-ионов: 0,0008; 0,0009; 0,0010; 0.0012; 0,0014; примеси бромид-ионов: 0,0010; 0.0010; 0,0020; 0,0030; 0,0040. Рассчитайте доверительный интервал для среднего содержания указанных примесей при доверительной вероятности Р = 0,95. Ответ: доверительный интервал для среднего содержания сульфат-ионов равен (0.0006 ± 0,0002)%, для фосфат- ионов — (0,0011 ± 0,0003)%, для бромид-ионов — (0,0020 ± 0,0016)%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711479&_ow=0

3. При контроле качества лекарственной формы — таблеток глиборала (глибенкламида), которые должны содержать декларируемую дозу — 5 мг фармакологически активного вещества, таблетки проанализировали на однородность дозирования (т. с. на содержание фармакологически активного вещества отдельно в каждой таблетке). В пяти параллельных анализах нашли массу т глиборала, мг: 4,96: 4,97; 5,00; 5,02; 5,04. Рассчитайте доверительный интервал m±Δm и относительную ошибку среднего результата определения массы фармакологически активного вещества — глиборала — при доверительной вероятности Р - 0,95. Ответ: m±Δm = 5,00 ± 0,04 мг, ε = 0,8%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711481&_ow=0

4. Спектрофотометрическим методом провели контроль качества лекарственной формы – таблеток ацифеина – на содержание в них примеси 4-аминофенола. В пяти параллельных определениях нашли следующее содержание (массовую долю W) указанной примеси,%: 0,010; 0,010; 0,020;0,020; 0,030. Рассчитайте доверительный интервал W±ΔW и относительную ошибку е определения среднего результата при доверительной вероятности Р=0,95. Ответ: W±ΔW =(0,018±0,010)% е=55,6%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711483&_ow=0

5. При контроле качества жидкого лекарственного препарата – этилового эфира а-бромизовалериановой кислоты (субстанция) – рефрактометрическим методом получены следующие результаты для показателя преломления n при пяти параллельных измерениях: 1,4493; 1,4494; 1,4497; 1,4499; 1,4500. Охарактеризуйте воспроизводимость полученных данных, рассчитав доверительный интервал среднего n±Δn и относительную ошибку е среднего результата при доверительной вероятности Р=0,95. Ответ: n±Δn=1,4497±0,0004; е=0,03%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711487&_ow=0

6. С целью контроля качества определили пикнометрическим методом плотность d, жидкого лекарственного препарата – отинума (ушные капли во флаконах по 2г/10 мл) и нашли его плотность в пяти параллельных определениях равной, г/мл: 1,058; 1,059; 1,060; 1,060; 1,061. Рассчитайте доверительный интервал d±Δd и относительную ошибку е определения средней плотности при доверительной вероятности Р=0,95. Ответ:

Метод выявления грубых промахов заключается в расчете величины Q-критерия: d±Δd=1,060±0,001 г/мл е=0,09%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711512&_ow=0

7. При контроле качества лекарственного препарата – метформина гидрохлорида ( субстанция) – определяли потерю массы m при высушивании. Получены следующие результаты в пяти параллельных определениях,% 0,10; 0,10; 0,20; 0,20; 0,30. Охарактеризуйте воспроизводимость результатов анализа, расчитав доверительный интервал m±Δm и относительную ошибку е среднего результата анализа при доверительной вероятности Р=0,95. Ответ: m±Δm=(0,18±0,10)%; е=55,6%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711516&_ow=0

8. Для лекарственной формы – таблеток амизола (амитриптиллина гидрохлорида)- при контроле качества препарата определили массу m таблеток в пяти параллельных анализах и нашли, мг: 133; 133; 134;134; 135. Охарактеризуйте воспроизводимость результатов анализа - рассчитайте доверительный интервал m±Δm и относительную ошибку е определения средней массы таблетки амизола при доверительной вероятности Р=0,95. Ответ: m±Δm=(133,8±1,0 мг)%; е=0,7%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711517&_ow=0

9. Раствор анальгина для инъекций 50%-ный проанализировали с целью оценки правильности методики анализа способом йодиметрического титрования на содержание анальгина и нашли в пяти параллельных определениях массу m анальгина в 1 мл раствора, равную, г: 0,497; 0,499; 0,500; 0,502; 0,503. Истинное содержание анальгина в 1 мл раствора (введено в препарат) равно Мю=0,500 г. Охарактеризуйте методику анализа по воспроизводимости ( рассчитав доверительный интервал m±Δm и относительную ошибку ε определения среднего результата) и по правильности ( рассчитав систематическую ошибку анализа, если она имеется) при доверительной вероятности Р=0,95. Ответ: m±Δm=0,500±0,003 г; ε=0,6%. Истинное значение 0,500 г укладывается в доверительный интервал. Систематическая ошибка отсутствует. Методика дает правильные результаты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711518&_ow=0

10. Для оценки воспроизводимости и правильности методики анализа образец препарата DL-метионина ( экстра-чистая субстанция) тщательно проанализировали методом неводного потенциометрического титрования и нашли содержание W (массовую долю) основного вещества в пяти параллельных определениях равным, %. 99,900; 99,910; 99,910;99,920; 99,930. Истинное содержание основного вещества в препарате равно Мю=99,900%. Охарактеризуйте методику анализа по воспроизводимости (рассчитав доверительный интервал) W±ΔW и относительную ошибку ε среднего результата анализа) при доверительной вероятности Р=0,95. Ответ W±ΔW=(99,914±0,013)% ε=0,01%. Истинное значение 99,900 меньше нижнего предела (99,901) доверительного интервала. Имеется незначительная систематическая ошибка б=0,01%, не превышающая случайную погрешность.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711521&_ow=0

11. При контроле качества лекарственного препарата пирацетама ( субстанция) методом высокоэффективной жидкостной хроматографии (ВЭЖХ) содержание основного вещества (пирацетама) W (массовая доля) найдено равным,%: 98,9;99,1;99,4;99,5;99,7. Истинное значение содержания пирацетама в препарате составляет Мю=99,3%. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата анализа с доверительной вероятностью Р=0,95. Укладывается ли истинное значение содержания пирацетама в это интервал? Если истинное значение выходит за пределы доверительного интервала среднего, найдите, чему равна относительная систематическая ошибка определения б. Ответ W±ΔW=(99,3±0,4)%. Истинное значение 99,3% укладывается в доверительный интервал среднего; систематическая ошибка отсутствует. Метод дает правильные результаты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711522&_ow=0

12. Контроль качества препарата пирацетама (субстанция) на содержание в нем суммы посторонних примесей W(массовой доли) дал следующие результаты в пяти параллельных определениях. %: 0,45; 0,48; 0,50; 0,52; 0,55. Истинное значение содержания посторонних примесей равно мю=0,50%. Охарактеризуйте воспроизводимость полученных результатов, рассчитав доверительный интервал среднего, при доверительной вероятности Р=0,95 и наличие или отсутствие систематической ошибки. Ответ: W±ΔW=(0,50±0,05)%. Истинное значение 0,50% лежит внутри доверительного интервала среднего. Систематическая ошибка отсутствует. Метод дает правильные результаты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711523&_ow=0

13. При анализе синтезированного формиатного комплекса марганца состава Na2Mn(HCOO)4*4H2O содержание углерода и водорода найдено равным, %: С – 13,20; 13,45; 13,60; Н – 3,20; 3,28; 3,36; 3,44. Охарактеризуйте сходимость результатов анализа при доверительной вероятности Р=0,95 с использованием фактора, вычисленного по Пирсону, и соотношения(1.16). Ответ: результаты анализа сходятся как по углероду, так и по водороду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711525&_ow=0

2. Содержание неостигмина метилсульфата (НМ) в лекарственном препарате «Прозерин» - растворе для внутреннего и подкожного введения определяют спектрофотометрически. измеряя на спектрофотометре при 260 нм оптическую плотность А(х) препарата и А (РСО) НМ в кювете с толщиной поглощающего слоя l 1 см; раствор сравнения дистиллированная вода. Для приготовления раствора РСО навеску НМ массой 0,0516 г поместили в мерную колбу объемом 100 мл и довели объем раствора в колбе до метки дистиллированной водой. Рассчитайте содержание НМ в мг/мл в препарате прозерин, если найденное отношение оптических плотностей: А(Х)/А(РСО)=0,963.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711528&_ow=0

1.Запишите реакции, с помощью которых в растворе можно обнаружить присутствие анионов C2O42- и SO32-.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711550&_ow=0

3. Вычислить pH буферных растворов, полученных при сливании растворов: 50 см3 0,02 M CH3COOK и 50 см3 0,02 M CH3COOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711551&_ow=0

4. Вычислить растворимость: Оксалата железа(II). ПР(FeC2O4)=2,0*10-7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3711552&_ow=0

3. Определить среднее значение, стандартное отклонение и доверительный интервал на основании приведенных ниже результатов параллельных определений удерживаемого объема н-пентана на колонке со скваланом при 353 К: 25,5; 25,3; 25,2; 25,4; 25,7 см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712033&_ow=0

10. Определить среднее значение концентрации, стандартное отклонение и доверительный интервал, если при параллельных определениях концентрации одного из компонентов анализируемой смеси (в %) получены следующие результаты: 10,2; 10,6; 11,0; 8,1; 11,1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712035&_ow=0

2. Три аликвотные части раствора Na2CO3 по 15.00 см3 каждая оттитрована раствором HCI. На титрование было израсходовано соответственно : 20,05; 20,12; 20,10 см3 HCI. Вычислить границы доверительного интервала среднего значения объема HCI при доверительной вероятности P=0,95

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712036&_ow=0

3. Четыре аликвотные части раствора Na2C2O4 по 10,00 см3 каждая оттитрована раствором KMnO4. На титрование израсходовано соответственно : 15,25; 15,05; 15,00; 15,15 см3 KMnO4 Оценить по Q-критерию пригодность результатов титрования для статистической обработки. Для пригодных данных вычислить границы доверительного интервала среднего объема KMnO4 при доверительной вероятности P=0,95

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712037&_ow=0

1. Рассчитайте изменение энтропии при образовании 1 м3 воздуха из азота и кислорода (20 об.%) при температуре 25 °С и давлении 1 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712238&_ow=0

2. Рассчитайте изменение энтропии при смешении 5 кг воды при 80 °С с 10 кг воды при 20 °С. Удельную теплоемкость воды принять равной: С(Н2О) = 4.184 Дж /(К*г). (4-9)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712239&_ow=0

3. Используя справочные данные вычислите стандартную энергию Гиббса образования (ΔfG0) 1 моль жидкой и газообразной воды из простых веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712240&_ow=0

4. Рассчитайте стандартные энергии Гиббса и Гельмгольца ΔG° и ΔF° при 300 °С для химической реакции:

CO2 (г) + 3H2 (г) = CH4 (г) + H2O (г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712241&_ow=0

5. Рассчитайте максимальную полезную работу, которую можно получить в топливном элементе в результате реакции сгорания метана при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712243&_ow=0

6. Давления пара чистых CHCl3 иCCl4 при 25 С равны 26.54 и 15.27 кПа. Полагая, что они образуют идеальный раствор, рассчитайте давление пара и состав (в мольных долях) пара над раствором, состоящим из 1 моль CHCl3 и 1 моль CCl4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712244&_ow=0

7. Давления пара чистых бензола и толуола при 60 С равны 51.3 и 18.5 кПа. При каком давлении закипит при 60 °С раствор, состоящий из 1 моль бензола и 2 моль толуола? Каков будет состав пара?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712246&_ow=0

8. При 30 С давление пара водного раствора сахарозы равно 31.207 Торр. Давление пара чистой воды при 30 С равно 31.824 Торр. Плотность раствора равна 0.99564 г/см3. Чему равно осмотическое давление этого раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712248&_ow=0

9. Реакция разложения 2HI = H2 + I2 имеет второй порядок с константой скорости k = 5.95*10-6 л*моль-1*c-1.Вычислите скорость реакции при давлении йодовододорода 1 бар и температуре 600 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712249&_ow=0

10. Разложение H2O2 в спиртовом растворе - реакция первого порядка. Начальная скорость реакции при температуре 40 °С и концентрации Н2О2 0.156 М равна 1.14*10-5 моль/(л*с). Рассчитайте константу скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712250&_ow=0

11. Изотоп иод-131, который применяют для лечения некоторых опухолей, имеет период полураспада 8.1 сут. Какое время должно пройти, чтобы количество радиоактивного йода в организме больного уменьшилось в 100 раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712251&_ow=0

13. В необратимой реакции первого порядка за 20 мин при 125 С степень превращения исходного вещества составила 60%, а при 145 °С такая же степень превращения была достигнута за 5.5 мин. Найдите константы скорости и энергию активации данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712252&_ow=0

14. Реакция первого порядка при температуре 25 С завершается на 70% за 15 мин. При какой температуре реакция завершится на 50% за 15 мин, если энергия активации равна 50 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712254&_ow=0

15. Раскручивание двойной спирали ДНК - реакция первого порядка с энергией активации 420 кДж/моль. При 37 °С константа скорости равна 4.90*10-4 мин-1. Рассчитайте период полупревращения ДНК при 37 и 40 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3712256&_ow=0

1. Предложите схему кислотно-основного анализа следующей смеси ионов: калия, бария, аммония, серебра, цинка, марганца, никеля и сульфат ионы. Укажите, какие фазы содержит система (раствор или раствор с осадком) и цвет возможного осадка. Предложите (если необходимо) предварительные испытания. Напишите специфические реакции ионов с указанием аналитического эффекта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715002&_ow=0

2. Гетерогенное равновесие. Рассчитайте растворимость йодида серебра в 0,01M растворе йодида калия. ПР(AgI) = 8,3*10-17. Образованием комплексов пренебречь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715004&_ow=0

3. Вычислите pH и степень диссоциации 0,5%-го раствора синильной кислоты. Ka(HCN)=5,0*10-10.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715006&_ow=0

4. Рассчитайте отношение молярных концентраций ионов аммония и аммиака в аммиачной буферной смеси с pH=9,00, Kb=1,76*10-5. Опишите механизм действия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715007&_ow=0

5. Ионная сила раствора, активность и коэффициенты активности. Рассчитайте pH 0,01 M раствора NaOH с учетом и без учета ионной силы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715008&_ow=0

6. Фактор пересчета, если определяемым веществом и гравиметрической формой являются (соответственно): a) Fe(NO3)3 и Fe2O3; б) Ca3(PO4)2 и CaO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715011&_ow=0

7. Вычислите объем раствора (мл) оксалата аммония ( с ω ((NH4)2C2O4=1,5%, ρ =1 г/см3) для осаждения кальция из 200 мл 0,05M раствора CaCl2 с учетом 25% избытка осадителя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715012&_ow=0

8. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата сульфата марганца, если из навески квасцов массой 0,3240 г получили 0,3137 г BaSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715013&_ow=0

9. Результаты определения лактозы в продукте детского питания методом йодометрического титрования: 56,47; 56,07; 56,55; 56,69; 56,34; 56,28; 56,13 масс.%. Проверьте полученные данные на наличие промахов и представьте результат анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715014&_ow=0

10. Какой объем воды (мл) следует добавить к 3600 мл раствора серной кислоты с титром Т(H2SO4) = 0,014387 г/мл, чтобы 1 мл полученного раствора соответствовал 0,01 г хлорида бария.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715015&_ow=0

11. К 15,00 мл 0,2500 M раствора соляной кислоты прибавили 19,00 мл раствора гидроксида натрия той же концентрации. Определите pH полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715017&_ow=0

1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:

O2(г) + 2CO(г) = 2CO2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715019&_ow=0

2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:

H2(г) + F2(г) = 2HF(г) ∆ Н0 = − 541,4 кДж

3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между(с выводами):

сульфидом калия и хлороводородной кислотой;

бромидом бария и карбонатом калия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715021&_ow=0

1. Определить количество вещества эквивалента, содержащегося в 10,0 дм3 раствора серной кислоты с концентрацией С (1/2H2SO4) = 1,3 моль / дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715024&_ow=0

2. Плотность раствора соляной кислоты равна 1,20 г/см3. Рассчитать массовую долю раствора и его молярную концентрацию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715025&_ow=0

3. Привести 3 - 4 примера, когда для раствора молярная и нормальная концентрации численно равны между собой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715026&_ow=0

4. Какой объем 2,5 Н раствора серной кислоты необходимо добавить к 200 см3 0,75 Н раствора этой же кислоты, чтобы получить раствор с концентрацией 1,0 Н.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715027&_ow=0

5. Рассчитать массу H2C2O4, если эта кислота была нейтрализована 25 см3 0,10 нормального раствора едкого натра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715029&_ow=0

6. 20,0 см3 0,05 М раствора азотной кислоты перетитровано на 0,1% раствором едкого калия той же концентрации. Рассчитать величину рН полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715045&_ow=0

7. Подобрать индикатор, который меняет свою окраску в пределах стибку титрования при рН = 8,5 - 10,5 из следующих: метилоранж, фенолфталеин, и бромкрезоловый синий. Ответ обосновать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715047&_ow=0

8. Рассчитать величину pH смеси, если до 25,0 см3 0,02 М раствора НСl добавили 25,0 см3 0,10% -ного раствора NaCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715049&_ow=0

9. Как доказать, что раствор HCN слабее уксусную кислоту.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715051&_ow=0

10. Сформулируйте закон действия масс. Добавить границы его применения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715052&_ow=0

Для извлечения благородных металлов из водных растворов их солей перспективно воспользоваться экстракцией толуольными растворами фосфиноксидов. Какое количество золота можно извлечь из 10 м3 отработанных вод, содержащих 1000 мг/л золота, экстракцией 5 м3 раствора триоктилфосфиноксида (ТОФО) в толуоле, если коэффициент распределения золота в системе вода – раствор ТОФО равен 0,0639.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715054&_ow=0

11. Предложите метод качественного определения ионов аммония, серебра и кадмия при совместном присутствии в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715057&_ow=0

14. Нитробензол, содержащийся в 210 мг смеси органических веществ, восстановили на ртутном катоде до фенилгидроксиламина при постоянном потенциале -0,96 В (относительно НКЭ). Анализируемую смесь растворили в 100мл метанола; реакция завершилась после электролиза в течении 30 минут. Кулонометр показал, что на восстановление затрачено 26,74 Кл. Рассчитайте процентное содержание нитробензола в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715058&_ow=0

19. Рассчитайте средний коэффициент активности для 0,10 М раствора гидроксида натрия и сравните его с экспериментально найденной величиной 0,764.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715059&_ow=0

27. Какая концентрация меди в растворе, если при 450 нм оптическая плотность составляет 1,2, а коэффициент молярного светопоглощения 1•105 (l =1см).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715061&_ow=0

34. Как при помощи оксихинолина провести разделение ионов:

б) Al3+ и Cd2+;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715063&_ow=0

35. Как провести гравиметрическое определение:

д) S в каменном угле;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715064&_ow=0

37. Охарактеризовать особенности комплексонометрического определения:

д) цинка;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715065&_ow=0

39. Как перманганатометрически определить содержание: а) железа в соли Мора; б) перекиси водорода в растворе; в) нитритов; г) кальция; дихромата калия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715066&_ow=0

41.Вычислить нормальность раствора HCl, если T HCl/KOH=0,01353г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715067&_ow=0

42. Рассчитайте pH уксусной кислоты с концентрацией 1•10-6M.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715068&_ow=0

46. Концентрация ионов кадмия и цинка в растворе приблизительно 0,1 моль/л. Рассчитайте потенциал катода (относительно насыщенного каломельного электрода), при котором можно провести электролитическое разделение этих ионов. Стандартные потенциалы (из табл.) Е0= -0,76В для цинка) и Е0= -0,40 В для кадмия).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715070&_ow=0

49.Содержание марганца в четырех образцах ферромарганца по результатам

анализов составляет, %:

а) 21.34; 21,32; 21,31; 21,35;

б) 34,45; 34,41; 34,42; 34,43;

в) 50,17; 50,14; 50,13; 50,16;

г) 65,57; 65,56; 65,59; 65,60.

Вычислить стандартное отклонение в определении содержания марганца.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715071&_ow=0

55. Как изменится pHи степень диссоциации в 2%-ного раствора CH2ClCOOH, если к 80 мл этого раствора прибавить 50 мл 3%-ного раствора CH2ClCOONа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715072&_ow=0

57. При контрольном определении хрома по методу трех эталонов в стандартном образце стали, содержащем 15,10% Сr, на двух фотопластинках получили следующее содержание Сr, %: 1) 13,50; 14,00; 14,50; 2) 17,00; 16,00; 18,20.

Найти, имеется ли систематическая ошибка в определении содержания хрома?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715073&_ow=0

66д. Вычислить рН раствора, полученного при смешении:

д) 210 мл 0,1М Na2CO3 и 90 мл 0,1М HCl;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715074&_ow=0

71. Сколько миллилитров 0,2 М НСl надо прибавить к 50 мл 0,1 М Na2CO3, чтобы получить раствор с pH 10,5?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715075&_ow=0

107. Рассчитайте растворимость сульфида ртути (II) в 1 М йодиде калия при pH 7 и при pH 0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715076&_ow=0

131. Выпадет ли осадок PbS ,если раствор, содержащий 1 моль/л CH3COOH и 0,02моль/л Pb(NO3)2, насыщать сероводородом? (* - в задачах обозначенных звездочкой, концентрация Н2S в насыщенном растворе составляет 0,1 моль/л)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715077&_ow=0

146. Сколько миллилитров 0,5 М раствора хлорида аммония следует прибавить к 100 мл 0,5 М раствора гидроксида аммония, чтобы получить буферную систему с pH равным 9,25?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715078&_ow=0

154. Вычислить степень гидролиза и pH в 0,3 М растворе сульфита натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715080&_ow=0

188. Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, содержащем 0,05 моль/л Hg(NO3)2 и 0,4 моль/л NаCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715170&_ow=0

199. Вычислить равновесные концентрации Ag+, AgNH3+, Ag(NH3)2+ и NH3 в растворе, содержащем 0,05 моль/л Ag(NH3)2ClO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715172&_ow=0

203. Вычислить потенциал никелевого электрода в растворе, содержащем 0,1 моль/л хлорида никеля и 2,7 моль/л аммиака.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715173&_ow=0

222ж. Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций:

2MnO4- + 5HNO2 + H+ ↔ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715174&_ow=0

227. При каком значении pH водного раствора окислительно-восстановительный потенциал системы BrO3-/Br- в кислой среде составляет 1,28 В, если активности окисленной и восстановленной форм составляют 0,1?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715176&_ow=0

Константа диссоциации гидроксида аммония в водном растворе при 25 С равна 1,79∙10-5. Найти концентрацию гидроксид ионов в 0,01 М и рН раствора гидроксида аммония. Покажите, как изменится рН раствора гидроксида аммония при добавлении к нему 0,1 моль/л хлорида аммония. Принять, что хлорид аммония полностью диссоциирован.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715177&_ow=0

Водные растворы сахарозы и нитрата калия изотоничны при концентрациях 1,00 и 0,6 моль/л, соответственно. Найдите степень диссоциации нитрата калия в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715178&_ow=0

Определите температуру замерзания раствора, температуру кипения и давление паров воды над 0,08 молярным раствором хлоруксусной кислоты при 298,2 К, если он диссоциирует на 13 %. Давление паров воды при 298,2 К равно 31,667∙102 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3715179&_ow=0

2. Для определения титана в стали, ее навеску 0,250 г, растворили, разбавили до 100 мл. К 25 мл полученного раствора добавили реактивы (H2O2) и довели объем до 50 мл. Ко второй порции 25 мл добавили 0,22 мг титана, реактивы и довели объем до 50 мл. Фотометрировали в кювете с l= 1,0 см. Оптическая плотность первого раствора оказалась равной 0,22, а второго 0,50. Какова концентрация титана в стали?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716221&_ow=0

3. Рассчитать концентрацию урана (IV) и урана (VI) в концентрированном растворе фосфорной кислоты по следующим данным. Молярный коэффициент светопоглощения при 410 нм для урана (IV) равен 2,0, а для урана (VI) – 11; при 630 нм этот коэффициент равен для урана (IV) - 0 . При измерении исследуемого раствора найдены оптические плотности при 410 нм – 0,50, а при 630 – 0,80. Применялась кювета l= 1 см

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716222&_ow=0

45. Рассчитайте теоретический потенциал платинового электрода в растворе, содержащем 0,2 М Fe(III) и 0,1 М Fe(II): а) относительно СВЭ; б) относительно НКЭ. Коэффициенты активности принять равными единице, t=25 С, Енкэ=0,242 В относительно СВЭ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716224&_ow=0

46. Рассчитайте потенциал стеклянного электрода (const=0,350 В) в растворе с pH 5,0 относительно хлоридсеребряного электрода сравнения. Ответ: -0,167 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716225&_ow=0

48. Для оценки мешающего влияния натрия при определении иона калия с помощью ионоселективного электрода на основе валиномицина использовали метод смешанных растворов. Все растворы для построения градуировочного графика для калия содержали 140 мМ иона натрия. Координаты точки пересечения линейных участков полученной зависимости: Е=17,4 мВ, концентрация иона калия 1,5*10-5 М. Тангенс угла электродной функции 57,8 мВ. Какова величина kK+/Na+ для этого электрода? Ответ: 1,07*10-4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716226&_ow=0

51. Какую концентрацию нитрат-ионов нужно создать в 1*10-3 М растворе фторида натрия, чтобы ионоселективный фторидный электрод был одинаково чувствителен к обоим ионам, если его коэффициент селективности электрода kF+/NO3-=2*10-3. Ответ: 0,5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716227&_ow=0

5. В системе протекает газовая реакция разложения ацетона CH3COCH3=C2H4+H2+CO. Константа скорости 0,026 мин-1. Начальное давление в системе 65000 Па (продуктов реакции в начальный момент нет). Необходимо:

1) Определить порядок реакции и привести интегральное уравнение реакции данного порядка;

2) преобразовать интегральное уравнение к виду, включающему общее давление в системе;

3) получить зависимость общего давления в системе от времени и вычислить общее давление в системе через 45 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716229&_ow=0

9. В таблице приведены данные о зависимости удельного электрического сопротивления водного раствора NaCl от концентрации этого раствора. Постройте и проанализируйте графические зависимости удельной и эквивалентной электропроводностей раствора от концентрации, а также эквивалентной электропроводности от корня квадратного концентрации; определите графически величину предельной эквивалентной электропроводности вещества и сравните ее со справочными данными.

С, моль/л 0,01 0,05 0,16 0,5 1

р, Ом*м 8,547 1,818 0,651 0,278 0,217

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716231&_ow=0

При определении массовой доли хрома спектрофотометрическим методом с дифенилкарбазидом (ДФК) в трех навесках легированной стали получены следующие результаты: 1,66; 1,72; 1,75%. Вычислить относительную погрешность определения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716232&_ow=0

17. При измерении pH крови больного были получены следующие результаты: 6,95; 6,93; 6,95. Найдите доверительный интервал и представьте правильно результат определения (Р=0,95)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716233&_ow=0

2. Коэффициент поглощения компонентов А и В в растворе при λ=540 нм равен соответственно ελ(А)=574 л/моль*см ,ελ(В)=574 л/моль*см. Оптическая плотность раствора, содержащего оба эти компоненты, оказалась равной 0,360 при λ=540, L=1 см. Какова концентрация В в этом растворе, если [А]=5,00*10-4 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716235&_ow=0

3. Определите область нормальных экспозиций и контрастность фотопластинки по следующим данным:

lgH 0,5 0,75 1,0 1,25 1,5 1,75 2,00 2,25

S 0,12 0,30 0,6 0,93 0,13 0,163 1,93 2,05

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716236&_ow=0

1. В таблице приведены результаты измерения оптической плотности стандартных растворов рубидия на атомно-абсорбционном спектрофаотометре с использованием в качестве источников излучения лампы с полым катодом (I) и безэлектродной разрядной лампой (II)

Источник 1

СRb, мкг/мл 5,0 10,0 15,0 20,0 25,0 30,0 35,0 40,0

А(750 нм) 0,106 0,210 0,317 0,422 0,531 0,635 0,739 0,850

Источник 2

СRb, мкг/мл 10,0 20,0 30,0 40,0 50,0 60,0 70,0

А(780 нм) 0,145 0,298 0,450 0,574 0,629 0,752 0,797

Какая из этих ламп более пригодна для аналитических целей? Ответ мотивируйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716248&_ow=0

2. Ниже приведены результаты фотометрирования растворов магния на атомно-абсорбционном спектрофотометре с горелками, различающимися длиной оптического пути L.

L=2,4 см

СMg, мкг/мл 2 4 6 8 10 12 14

А 0,118 0,325 0,362 0,480 0,594 0,710 0,839

L=4,8 см

СMg, мкг/мл 1 2 3 4 5 6 7 8

А 0,113 0,230 0,341 0,457 0,575 0,680 0,805 0,918

L=2,4 см

СMg, мкг/мл 0,5 1,5 2,5 3,5 4,5 5,5 6,5

А 0,091 0,275 0,453 0,638 0,809 0,986 1,170

Пропорциональна ли чувствительность определения магния длине оптического пути горелки?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716249&_ow=0

33. Для определения микроколичеств меди в природной воде использовали атомно-абсорбционный метод. При измерении поглощения раствора контрольного опыта и стандартного раствора получены следующие результаты:

cCu, мкг/мл 0,0

А 0,040 0,050 0,035 0,045 0,040

cCu, мкг/мл 1,0

А 0,110 0,100 0,105 0,108 0,102

Какую информацию можно извлечь из приведенных результатов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716250&_ow=0

34. Определение хрома в воде проводили атомно-абсорбционным методом по способу добавок. В мерные колбы 50 мл ввели пробы анализируемого и стандартного (12,0 мкг/мл) растворов хрома, разбавили до метки водой, распылили в пламя ацетилен – закись азота и измерили оптическую плотность при 357,9 нм. Результаты приведены ниже:

Объемы растворов, мл Анализируемого 10 10 10 10

Стандартного 0 10 20 30

А 0,205 0,296 0,383 0,472

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716251&_ow=0

1. 10 мл раствора хлороводородной кислоты кулонометрически титруют электрогенерируемыми ионами OH- при токе 20 мА за время 5 мин 12 с. Рассчитать концентрацию HCl в растворе в моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716369&_ow=0

2. Определите концентрацию кадмия в растворе, если при анализе 15 мл раствора, содержащего кадмий методом добавок, высота волны кадмия составила 20,6 мм, а после добавления 2,0 мл стандартного раствора CdCl2 с концентрацией 0,053 моль/л высота волны увеличилась до 24,4 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716371&_ow=0

1. Определить максимальную массу воды, которую можно налить в решето с парафинированным дном диаметром 20 см, если последнее сделано из металлического листа с круглыми отверстиями диаметром d=1 мм. Поверхностное натяжение воды б=72*10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716373&_ow=0

4. Построить кривую капиллярной конденсации, интегральную и дифференциальную кривые распределения объема пор абсорбента по радиусам по данным конденсации паров метанола на угле при Т = 293 К ( ʋm = 40,6*10-6 м3/моль.; ơ = 22,6*10^-3 Дж/м2):

р/рs 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7

а адс *10^3, моль/кг 5,6 6,44 7,21 7,91 8,75 9,81 11,20

а дес *10^3, моль/кг 5,6 7,2 8,26 9,1 9,94 10,56 11,30

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716376&_ow=0

20. Изменение энергии Гиббса в результате испарения воды при 95 С и 1 атм равно 546 Дж⋅моль –1. Рассчитайте энтропию паров воды при 100 С, если энтропия жидкой воды равна 87.0 Дж⋅К–1⋅моль –1. При каком давлении изменение энергии Гиббса в результате испарения воды будет равно 0 при 95 С

Ответ:

Энтропия должна получится 196 Дж/моль*К

Давление 0,84атм

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716378&_ow=0

1.Составить электронную и электронно-графическую формулу атома металла. Указать его основные степени окисления, значение стандартного электродного потенциала и сделать вывод о его химическую активность.

Метал: Fe

2. Физические свойства металла.

3. Химические свойства металла: с помощью химических реакций описать химические свойства данного металла при взаимодействии с:

-неметаллами, кислородом, галогенами, водой.

- с кислотами – HCl, HNO3(разных концентраций), H2SO4 (разных концентраций)

-Для тугоплавких и благородных металлов – со смесями кислот HCl+HNO3

- c раствором NaOH

4.На основании термодинамических расчетов определить ∆S ∆G ∆H реакции взаимодействия элемента с кислотой-окислителем и водой. Указать условия их реализации ( температура, давление, концентрация кислоты).

5.Охарактеризировать коррозионное поведение металла в агрессивных средах ( кислое и щелочное) и в атмосферных условиях( при наличии паров H2O и CO2) .Привести уравнение анодных и катодных процессов, которые происходят на поверхности металла. Как влияет на скорость коррозии контакт вашего металла с металлом в сборной конструкции, который имеет более положительный электродный потенциал?

6. Предложить меры для уменьшения коррозионного разрушения металла ( металлические и не металлические покрытия, смена рН внешней среды, конструктивные меры) .

7. Наведите сферы использования металла в машиностроении

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716379&_ow=0

1. Кусок меди массой 2,75 кг охлаждают при постоянном давлении от 330 до 275 К. Вычислите изменения энтальпии и энтропии. Ср=24,43 Дж/(к* моль )

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716380&_ow=0

100 С и 120 мм. рт.ст. плотность паров фосфора на берегу 0,6388 кг / м3. В какой молекулярной форме находится в фазе фосфорного газа

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716382&_ow=0

1. В газовой системе при температуре 1150 К и давлении 1 атм протекает реакция C2H2+H2O = CH3CHO. Стандартная мольная энтальпия реакции при этой температуре равна: -149,38 кДж/моль, а стандартная мольная энтропия реакции: -127,99 Дж/(моль•К). Найдите максимально возможный выход ацетальдегида при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716383&_ow=0

2. Давление пара жидкого нафталина C10H8 равно 10 Торр при 85,8 C и 40 Торр при 119,3 C. Определить энтальпию испарения, нормальную точку кипения и энтропию испарения в нормальной точке кипения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3716384&_ow=0

2. Запишите химические реакции, благодаря которым смесь Na3PO4 + Na2HPO4 поддерживает постоянное значение pH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717386&_ow=0

6. Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и В различных концентраций. Напишите формулу мицеллы золя и схему ее строения. Показать расчетами, какой из электролитов будет иметь наименьший порог коагуляции для полученного золя.

Раствор А моль-экв/л Раствор В моль-экв/л Электролиты-коагуляторы

0,005 Cd(NO3)2 0.001KOH NaCl,Cu(NO3)2,Fe2(SO4)3,TiCl4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717387&_ow=0

7. Лекарство толбутамин (молярная масса 270 г/моль) имеет молярный коэффициент поглощения 703 при 262 нм. Одну таблетку растворяют в воде и объем раствора доводят до 2 л. Оптическая плотность полученного раствора составляет 0,687 в УФ-диапазоне при 262 нм (кювета 1 см). Сколько граммов толбутамина содержится в таблетке? Ответ: 0,5280 г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717388&_ow=0

23. При измерении эмиссии в пламени стандартных растворов, содержащих ионы калия. получены следующие результаты

С, мкг/мл 5,0 10,0 15,0 20,0 25,0 30,0 35,0 40,0 50,0 60,0 70,0 80,0 90,0 100,0

I, у.е 7,5 15,5 23,0 31,0 38,5 46,0 54,0 61,5 63,0 69,0 74,0 79,0 84,0 89,0

Определите, в каком диапазоне концентраций интенсивность излучения пропорциональна с, а в каком - п–пропорциональна с1/2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717389&_ow=0

24. Рассчитайте концентрацию элемента В в растворе при определении его методом атомной эмиссии в пламени с использованием внутреннего стандарта по следующим данным:

С, мкг/мл х х+0,05 х+0,10

Iв/Ia 1,00 1,62 2,22

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717391&_ow=0

25. Образец сыворотки крови анализируют на содержание калия методом пламенно-эмиссионной спектроскопии с применением добавки стандарта. К двум аликвотам по 5,00 мл добавили 5,00 мл воды. К одной порции добавили еще 10,0 мкл 0,05 М раствора KCl. Сигналы эмиссии в произвольных единицах равны 32,1 и 58,6 соответственно. Чему равна концентрация калия в сыворотке? Ответ: 1,21*10-3 ммоль/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717392&_ow=0

1. Во сколько раз уменьшится интенсивность электромагнитного излучения при прохождении через 2*10-5 М раствор вещества в кювете толщиной 20 мм, если молярный коэффициент поглощения вещества 5000 л/моль*см? Рассчитать величину оптической плотности и пропускание исследуемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717394&_ow=0

2. При фотометрическом анализе концентрированного раствора перманганата калия методом дифференциальной фотометрии в качестве раствора сравнения был выбран стандартный раствор KMnO4 с концентрацией 0,060 мо/мл. При построении градуировочного графика при λ=530 нм были получены следующие результаты:

С(KMnO4), мг/мл 0,020 0,040 0,060 0,080 0,100

Аотн -0,60 -0,30 0 0,30 0,60

Построить градуировочный график и определить концентрацию KMnO4 в растворе, если измеренная относительная оптическая плотность (Аотн) этого раствора 0,43. Рассчитать массу KMnO4 в 250 мл анализируемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717395&_ow=0

3. Оптическая плотность сульфосалицилата железа, измеренная при λ=433 нм в кювете с толщиной слоя 2 см, равна 0,15. Для реакции взято 4,0 мл 5,82*10-4 моль/л раствора железа и доведено до 50 мл. Вычислить значение молярного коэффициента поглощения полученного раствора при λ=433 нм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717396&_ow=0

18. При изучении кинетики термического разложения вещества А, начальная концентрация которого равна 90 моль/м3, получены значения констант скоростей реакции при разных температурах

Т,К 830 840 850 865 870

k, мин-1 0,0067 0,01 0,0149 0,0255 0,0308

Определите: 1) графическим методом величину энергии активации;

2) вычислите величину предэкспоненциального множителя;

3) вычислите концентрацию исходного вещества через 15 минут от начала реакции, протекающей при температуре 840 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717397&_ow=0

4. Для анализа сточной воды на содержание железа (III) 20,0 мл пробы оттитровали 4,05 мл 0,0505 М раствора ЭДТА. Вычислить массовую и молярную концентрации железа в сточной воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717398&_ow=0

2. При анализе навески доломита 0,2505 г выделен осадок оксалата кальция CaC2O4, на титрование которого (после его растворения в серной кислоте пошло) 20,1 мл раствора KMnO4, с титр по железу 0,0120 г/мл. Определите массовую долю CaCO3 в доломите.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717399&_ow=0

3. Сколько мл 1,00 н раствора K2Cr2O7 нужно прибавить к 1300 мл раствора K2Cr2O7 с титром по железу 0,0045 г/мл, чтобы получить раствор с титром по железу 0,0050 г/мл? (1/z=1/1).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717400&_ow=0

17. Золь ртути состоит из шариков диаметром 0,2 мкм. Рассчитайте дисперсность, суммарную поверхность частиц и их общее число, если масса дисперсной фазы 2∙10-4 кг, а плотность ртути 13500 кг/м3 . Поверхностное натяжение ртути 475 мН/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717403&_ow=0

35. При исследовании скорости оседания суспензии в мерной пробирке, зафиксировано время полного оседания фазы 1,5 часа. Рассчитайте минимальный размер частиц, если высота оседания 10 см, вязкость дисперсионной среды 1∙10-3 Па∙с, плотность дисперсной фазы и дисперсионной среды составляет соответственно 2300 и 1100 кг/м3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717404&_ow=0

7. Оптическая плотность раствора вещества в кювете с l=2 см равна 0,360. Рассчитайте концентрацию вещества ( в мкг/25 мл), если относительная молекулярная масса вещества 230; ε=1,0*104.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717405&_ow=0

9. Светопоглощение комплекса при концентрации 2,5 мкг/мл вещества с относительной молекулярной массой 280 в кювете с l=2 см равно 0,640. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения комплекса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717406&_ow=0

12. Кулонометрическое титрование ионов Cr2O72- электрогенерированными ионом железа (II) при силе тока 20 мА закончилось за 250 с. Сколько граммов дихромата калия содержалось в растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717407&_ow=0

13. Чему равняется pH раствора, если потенциал водородного электрода, погруженного в данный раствор, по отношению к стандартному водородному электроду равен 480 мВ? Парциальное давление водорода в газовой фазе равняется 1,013*10-5 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717408&_ow=0

8. Пользуясь периодической системой, выясните, какие химические элементы относятся к подгруппе азота. Выпишите их символы и названия. Приведите для каждого элемента электронную конфигурацию валентного слоя атома. Предскажите возможные степени окисления данных элементов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717410&_ow=0

31. Оцените величины ΔH и ΔS реакции Fe2O3+3/2C(к)=3/2CO2(г)+2Fe(к). На их основании определите условия ее протекания.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717411&_ow=0

127. Найти эквиваленты олова, зная, что при токе, силой 2,5 А из раствора SnCl2 за 30 минут выделяется 2,77 г олова. Написать схему электролиза раствора SnCl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717412&_ow=0

164. Составьте уравнение реакции полимеризации пропилена и изобутилена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717414&_ow=0

6. Определите массу йода I2 количеством вещества 0,8 моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717415&_ow=0

516. Угольная кислота диссоциирует преимущественно по первой ступени. Концентрация ионов водорода в 0,005 М растворе равна 4,25∙10–5 моль/л. Пренебрегая диссоциацией кислоты по второй ступени, определите константу диссоциации H2CO3 по первой ступени.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717417&_ow=0

546. pH 0,206 M раствора уксусной кислоты равен 2,72. Вычислите константу диссоциации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717418&_ow=0

31. Какое количество электронных пар принимает участие в образовании молекул йода, кислорода, азота и воды? Составить электронные схемы строения молекул.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717419&_ow=0

50. Какие атомы или ионы играют роль окислителей, какие – восстановителей в следующих реакциях:

Cu(NO3)2 → Cu + NO2 + O2

Na + H2O → NaOH + H2

Cоставить электронные и молекулярные уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717421&_ow=0

95. Определить возможность протекания процесса самовозгорания уксусного альдегида CH3COH при контакте с пероксидом натрия. Возможное уравнение протекающей химической реакции:

CH3COH (ж) + 5Na2O2(к) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) + 5Na2O(к)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717422&_ow=0

118. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы

3Fe + 4H2O ↔ Fe3O4 + 4H¬2 ,

если: увеличить концентрацию водорода;

уменьшить концентрацию паров воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717423&_ow=0

140. При растворении кислотной части заряда огнетушителя ОХП-10 происходит гидролиз соли – сульфата железа(III). Составить молекулярные и ионные уравнения для трех ступеней реакции. Указать реакцию среды

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717424&_ow=0

153. Образец воды объемом 1 л содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Какое количество Са2+ и Мg2+ содержится в 1 л образца воды? Чему равна общая жесткость воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717426&_ow=0

8. Выразить состав полученного раствора через массовые %, моляльность, молярную концентрацию, молярные доли, молярную концентрацию эквивалента, если:

10 мл водного раствора BaCl2 (c1/2 BaCl2=2.00 моль/л, р=1179 кг/м3) смешали с 90 мл раствора BaCl2 с концентрацией 10 масс% и плотностью 1092 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717438&_ow=0

1.8 Реакция омыления уксусноэтилового эфира едким натром второго порядка. 0,01 М раствор уксусноэтилового эфира омыляется 0,002 М раствором NaOH на 10% за 23 минуты. Как изменится это время, если уменьшить концентрации реагирующих веществ в пять раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717439&_ow=0

5. Для обратимой реакции АК1↔К2В СА=2 моль/л. Через 10 минут после начала реакции концентрация вещества А уменьшилась на 25 %. Определить концентрацию вещества А через 30 минут от начала реакции, если (К1/К2)=3,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717440&_ow=0

15. Бензол и толуол образуют растворы, близкие к идеальным. При 80 С давление пара над бензолом равно 753 мм рт.ст и 290 мм рт.ст. для толуола. Найти состав раствора, кипящего при 80 С, если в паре содержится 5 мол. % бензола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717441&_ow=0

1. При определении хрома методом градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 250 мл поместили 10,0 ; 11,0; 12,0; 13,0; 14,0 мл стандартного раствора. содержащего 1,25 мг/мл Cr, окислили хром до дихромата и разбавили водой до метки. Оптические плотности растворов, измеренные в кюветах на 20 мм при λ=432 нм, равны:

V, мл 10,0 ; 11,0; 12,0; 13,0; 14,0

А432 0,12 0,20 0,32 0,40 0,43

Навеску руды массой 0,5500 г растворили, хром окислили до дихромата, разбавили до 1000 мл. Отобрали 50 мл раствора, разбавили до 250 мл, измерили оптическую плотность в тех же условиях. Вычислить массовую долю хрома (%) в руде, если оптическая плотность равна 0,27.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717444&_ow=0

2. Величина молярного коэффициента поглощения раствора комплексного соединения алюминия равна 1,5*104. Какое минимальное содержание алюминия (г) можно определить, если оптическая плотность раствора, приготовленного в мерной колбе вместимостью 25 мл, имеет величину не ниже 0,1 при толщине слоя кюветы 3 см?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717446&_ow=0

3. Вычислить молярный коэффициент светопоглощения меди (II), если оптическая плотность раствора, содержащего 9,2 мг меди (II) в 250 мл при толщине слоя кюветы 2 см равна 0,14.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717447&_ow=0

4. Для определения молибдена по реакции с дитиолом калибровочный график должен охватить интервал оптических плотностей от 0,15 до 1,50. Рассчитать навеску MoO3, которую нужно растворить в 25 мл щелочи, чтобы оптические плотности взятых проб объемом 1-10 мл разбавленных до 50 мл составили 0,15 – 1,50 при толщине слоя кюветы 1 см и молярном коэффициенте светопоглощения окрашенного соединения 1,3*104.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717448&_ow=0

4. Исследуемый раствор имеет оптическую плотность 0,90 при измерении в кювете с толщиной слоя 5 см. Вычислить его концентрацию (мкг/мл), если стандартный раствор, содержащий 5 мкг/мл этого же вещества, имеет оптическую плотность 0,6 при измерении в кювете с толщиной слоя 3 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717450&_ow=0

1. Сосуд объемом 3 л, содержащий 1,79*10-2 моль I2, нагрели до 973 К. Давление в сосуде при равновесии оказалось равно 0,49 атм. Считая газы идеальными, рассчитайте константу равновесия при 973 К для реакции I2(г)=2I(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717472&_ow=0

При 830 С и 1,013*105 Па степень диссоциации H2S согласно уравнению 2H2+S2=2H2S равна 8,7%. Определить константу равновесия Кр этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717475&_ow=0

16. При 298 К удельная электропроводность насыщенного водного раствора малорастворимого вещества Ca(COO)2 равна 1,979*10-2 См/м. Удельная электропроводность воды, взятой для приготовления раствора, равна 1*10-4 См/м. Вычислить растворимость, произведение растворимости и сравнить полученную величину со справочными данными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717478&_ow=0

216. Напишите структурную формулу вещества состава C5H12O, если известно, что оно реагирует с металлическим натрием, при окислении дает кетон состава C5H10O, при дегидратации образует 2-метил-2-бутен, при взаимодействии с перекисью натрия самовозгорается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717482&_ow=0

269. Рассчитайте объем кислорода, образующегося при термическом разложении 200 г перманганата калия (условия нормальные).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3717483&_ow=0

1. Одинаковое ли осмотическое давление имеют растворы, содержащие по 1 г глицерина, фруктозы и сахарозы в 100 г воды при одинаковой температуре? Ответ обоснуйте, приведите необходимые данные, если требуется и расчеты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718241&_ow=0

1. Какова концентрация физиологического раствора хлорида натрия, применяемого для внутривенного введения, если осмотическое давление крови равно 8,6*10-5 Па при 37 С? Степень диссоциации хлорида натрия равна единице.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718242&_ow=0

1. Осмотическое давление клеточного сока сахарной свеклы при температуре 500 К составляет 141,855*105 Па. Рассчитайте концентрацию клеточного сока. Как изменится осмотическое давление при понижении температуры до 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718243&_ow=0

2. Вычислите давление насыщенного пара воды над 15% (по массе) раствором глицерина при 25 С, учитывая, что давление насыщенного пара над чистой водой при этой температуре равно 3,23 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718244&_ow=0

3.Сколько граммов глицерина необходимо добавить к 1000 г воды, чтобы полученный раствор замерзал при -5 С? Криоскопическая константа воды составляет 1,86 К*кг*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718245&_ow=0

3.Раствор, содержащий 0,5 г нелетучего вещества с молярной массой 182 г*моль-1 в 42 г бензола, кипит при 80,27 С. Температуру кипения чистого бензола равна 80,10 С.. Определите эбуллиоскопическую постоянную и молярную теплоту испарения бензола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718246&_ow=0

3. Раствор, содержащий 272 г хлорида цинка в 1000 г воды замерзает при температуре – 5,19 С. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 К*кг*моль-1. Рассчитайте величину изотонического коэффициента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718247&_ow=0

4. При какой температуре будет замерзать 1 % раствор хлорида натрия, если степень диссоциации NaCl равна 95%. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 К*кг*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718248&_ow=0

4. Определите степень диссоциации хлоруксусной кислоты в растворе, содержащем 0,945 г CH2ClCOOH в 100 г H2O. Температура замерзания этого раствора равна -0,206 С. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 К*кг*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718249&_ow=0

1. Раствор соли состава Fe(CN)2*4KCN не показывает реакции на ион Fe2+ и Cn-. Осмотическое давление 0,002 М раствора этой соли при 0 С равно 22610 Па. Температура замерзания этого раствора – 0,018 С. Какова координационная формула этой соли?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718252&_ow=0

11. Эквивалентная электропроводность водного раствора сильного электролита при 25 С равна 109,9 См* см2* моль-1 при концентрации 6,2*10-3 моль/л и 106,1 См* см2* моль-1 при концентрации 1,5*10-2 моль/л. Какова эквивалентная электропроводность раствора при бесконечном разбавлении? (ГРАФИЧЕСКИМ МЕТОДОМ)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718254&_ow=0

68,4 г сахарозы растворено в 1000 г воды. Рассчитайте:

а) давление пара б) осмотическое давление в) температуру замерзания г) температуру кипения раствора. Давление пара чистой воды при 20 С равно 2314,9 Па. Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянная воды равны 1,86 и 0,52 К*кг/моль соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718255&_ow=0

771. При электролизе раствора хлорида калия был получен раствор гидроксида калия с концентрацией KOH 56 г/л. За это же время в медном кулонометре выделилось 20,2 г меди. Выход по току при электролизе KCl равен 73,6%. Определите объем полученного раствора KOH. Дайте подробную схему электролиза раствора KCl на угольных электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718266&_ow=0

3. На 1 грамм смеси сульфатов железа (II) и железа (III) при окислении в присутствии серной кислоты израсходовано 50 мл 0,1 М раствора перманганата калия. Найдите массовую долю сульфата железа (II) в данной смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718267&_ow=0

9. На титрование раствора, содержащего 5,144 г технического KOH, израсходовали 17,45 мл раствора HCl (THCl=0,08722). Вычислить массовую долю (в%) KOH в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718269&_ow=0

10. При какой температуре наступит термодинамическое равновесие в реакции 2CH4(г)↔C2H2(г)+3H2(г)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718270&_ow=0

12. Газ состоит (%) из: метана – 97,7; этана – 0,2 пропана – 0,1. Сколько воды и диоксида углерода образуется при сгорании 1 м3 газа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718271&_ow=0

14. Температура замерзания бензола 5,5 С, а раствор 6,15 г нитробензола в 400 г бензола замерзает при температуре 4,86 С. Криоскопическая константы бензола 5,12 град. Вычислите массовую долю нитробензола C6H5NO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718272&_ow=0

2. Температура кипения чистого сероуглерода равна 319.39 К. Раствор, содержащий 0.21 г серы и 19.18 г сероуглерода, кипит при 319.496 К Эбулиоскопическая постоянная сероуглерода равна 2.41 (К•кг)/моль. Сколько атомов серы содержится в молекуле серы, растворенной в сероуглероде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718273&_ow=0

3. Чистый кадмий затвердевает при 594,15 С, а 10 % ный раствор висмута в кадмии затвердевает при 585,15 С. Определите молярную энтальпию теплоту плавления кадмия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718274&_ow=0

68,4 г сахарозы C12H12O11 растворено в 1000 г воды. Чему равно давление пара этого раствора при 373,15 К? Чему равна его температура кипения, если энтальпия испарения воды при температуре кипения равна 40,6 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718275&_ow=0

26. Рассчитать pH 0.05 М раствора мышьяковой кислоты. (Ответ: 1.85)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718466&_ow=0

27.Вычислить pH раствора, с массовой долей бромида аммония 0.5 %. (Ответ: 5.28).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718468&_ow=0

28.Сколько граммов ацетата натрия нужно прибавить к 500 мл воды, чтобы получить раствор с pH 8.52? (0твет:0.78г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718470&_ow=0

29. Вычислить концентрацию ионов водорода и pH 0.1 М раствора цианида аммония. (Ответ: 5.33-10-10 моль/л; 9.27).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718472&_ow=0

30. Сколько граммов I2 необходимо взять, чтобы приготовить 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л? I2+…→I-

а) 254,000 б) 127,0000 в)63,5000

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718490&_ow=0

Для обратимой гетерогенной реакции 2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к)+2SO2(г) записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах 25 и 600 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718491&_ow=0

Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением WO3(k)+3H2(r)<=>W(k)+3H2O(r) ΔH=0. определить направление сдвига равновесия, если а) увеличивается концентрация газообразного продукта б) уменьшается давление в) уменьшается температура

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718493&_ow=0

1. Температура плавления фенола 314 К. Раствор, содержащий 0,77 г ацетанилида (C8H9O)N в 12,54 г фенола, кристаллизуется при 310,25 К. Вычислите криоскопическую постоянную и теплоту плавления фенола, если молярная масса ацетанилида, растворенного в феноле, соответствует его формуле.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718524&_ow=0

В 1 кг воды растворено 0,060 кг сахара (М = 342). Вычислите давление пара этого раствора при 373 К. Рассчитайте температуру кипения его, если теплота испарения воды при температуре кипения равна 2256,7*103 Дж/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718525&_ow=0

3. В одном сосуде находится летучий растворитель, в другом – концентрированный раствор нелетучего вещества в этом растворителе. Оба сосуда накрыты общим колпаком, изолирующим их от внешней среды. и термостатированы. Изменится ли концентрация раствора по прошествии достаточно большого периода, например через сутки? Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718526&_ow=0

5. При 298 К давление паров воды равно 4,5 кПа, а давление паров воды, содержащий глицерин, - 3,15 кПа. Вычислите осмотическое давление этого раствора при 310 К, если его плотность при этой температуре 1,0017 г/см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718527&_ow=0

1. Вычислите моляльность и % мас. 10 н раствора серной кислоты, если плотность раствора 1,290 г/см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718528&_ow=0

3. Температура замерзания чистого нафталина 80,1 С. Определите малярную массу бензола, растворенного в нафталине, если при добавлении 0,4 см3 к 10 г нафталина температура замерзания раствора равна 77,01 С. Теплота плавление нафталина 148,7 Дж/г, плотность бензола 0,879 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718529&_ow=0

8. Температура затвердевания чистого бензола равна 5,5 С, а раствора 1,635 г трихлоруксусной кислоты в 100 г бензола 5,15 С. Подвергаются ли молекулы трихлоруксусной кислоты диссоциации или ассоциации в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718530&_ow=0

39. Изотоничны ли 0,6 % раствор мочевины и 0,05 М раствор NaCl, если последний полностью ионизирован? Рассчитайте депрессию того и другого растворов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718542&_ow=0

6. Чему равно соотношение активностей ионов железа (III) и железа (II) в растворе, если электродвижущая сила цепи, составленной из индикаторного платинового электрода, погруженного в анализируемый раствор, и стандартного водородного электрода сравнения, при температуре 25 С равна +0,830 В?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718582&_ow=0

6. Удельный показатель погашения перманганат-иона в кислом водном растворе при l=528 нм найден равным 202. Рассчитайте удельный и молярный показатели погашения перманганата калия KMnO4 в том же растворе при той же длине волны.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718584&_ow=0

16в. Анализируемый образец соли Мора массой 0,3887 г растворили в разбавленной серной кислоте, после чего провели потенциометрическое титрование железа(II) стандартным раствором сульфата церия(IV) с молярной концентрацией эквивалента 0,04955 моль/л и получили следующие результаты (V— объем прибавленного титранта, Е — ЭДС цепи):

V, мл 14,00 18,00 19,00 19,80 20,00 20,20 21,00 22,00 26,00

Е, мВ 736 780 810 877 1098 1320 1393 1424 1469

Рассчитайте массовую долю (%) железа(II) в анализируемом образце, применив для определения точки эквивалентности (ТЭ) нижеуказанный способ.

Какие электроды (платиновый, каломельный, хлорсеребряный, стеклянный) можно использовать в качестве индикаторного электрода, а какие – в качестве электрода сравнения для проведения данного титрования?

в) Графический (метод Грана) – по кривой титрования* в координатах ΔV/ΔE-V

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718585&_ow=0

20. Провели разделение смеси, включающей а-токоферилацетат и изофитол, на капиллярной хроматографической колонке длиной l=20 м. Полученные пики а-токоферилацетата и изофитола на хроматограмме характеризуются следующими параметрами (l- расстояние удерживания, а1/2 – полуширина пика, выраженные в одинаковых единицах измерения):

а-токоферилацетат: l=153; а1/2=2,5;

изофитол: l=61; а1/2=1

Охарактеризуйте эффективность капиллярной колонки, рассчитав число теоретических тарелок n и высоту, эквивалентную теоретической тарелке, - ВЭТТ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718587&_ow=0

23. Для полярографического определения катионов цинка Zn2+ в анализируемом растворе сульфата цинка объемом 50 мл, содержащем добавки желатина (для подавления полярографических максимумов) и хлорида калия ( фоновый электролит), отобрали 20 мл этого раствора, поместили в термостатируемую полярографическую ячейку и пропустили через раствор ток газообразного водорода ( для удаления растворенного кислорода). Провели полярографирование и получили полярографическую волну высотой 12 единиц.

Приготовили стандартный раствор. Для этого к 10 мл раствора сульфата цинка с содержанием катионов цинка 0,5 мг/мл добавили несколько капель раствора желатина и довели объем раствора до 50 мл прибавлением раствора хлорида калия. Провели полярографирование 20 мл стандартного раствора в тех же условиях, в которых полярографировали анализируемый раствор, и получили полярограмму с высотой полярографической волны, равной 10 единицам. Рассчитайте методом стандартных растворов массу катионов цинка в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718588&_ow=0

36. Для определения содержания метилтестостерона в таблетках его препарата ( декларируемое содержание метилтестостерона в одной таблетке составляет 0,0045-0,0055 г) навеску массой m=0.0500 г препарата перевели в спиртовый раствор объемом V(X)=250 мл, измерили оптическую плотность А(Х) полученного раствора при длине волны λ=240 нм, толщине поглощающего слоя l=1 см и нашли А(Х)=0,535.

Рассчитайте содержание метилтестостерона в миллиграммах, приходящееся на одну таблетку, если масса таблетки m=0.1000 г, а удельный коэффициент погашения спиртового раствора метилтестостерона Е=535. Соответствует ли рассчитанное содержание метилтестостерона декларируемому?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718589&_ow=0

38.Рассчитайте, при каком значении тока следует проводить кулонометрическое титрование 3,16 мг натрия тиосульфата электрогенерированным иодом в присутствии крахмала, чтобы для появления синей окраски раствора потребовалось пропускать ток не менее 100 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718590&_ow=0

40. Содержание четырех посторонних примесей в лекарственном препарате ламивудина субстанция определяли с использованием ВЭЖХ методом внутренней нормализации. После обработки хроматограмм площади пиков основного вещества – ламивудина и примесей найдены равными ( в относительных единица): ламивудин – 49; 2R- карбоксикислота – 0,50; салициловая кислота – 0,25; цитозин -0,15; неидентифицированная примесь – 0,10.

Рассчитайте процентное содержание основного вещества и всех примесей в препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718591&_ow=0

55в. Испытуемый раствор содержит интенсивно окрашенное комплексное соединение катиона металла М2+ с органическим реагентом с концентрацией катиона металла С(М2+)=5,00*10-5 моль/л. По приведенным ниже результатам измерения оптической плотности А испытуемого раствора при различных длинах волн λ в кювете с толщиной поглощающего слоя 2,00 см ( вариант а), 1,00 см ( варианты б,в,г) постройте спектр поглощения данного комплексного соединения в координатах А-λ, нм.

Выберите аналитическую длину волны для определения катиона металла спектрофотометрическим методом по светополощению его комплексного соединения. При выбранной длине волны рассчитайте молярный коэффициент погашения комплексного соединения в растворе в пересчете на катион металла.

Длина волны, нм 350 355 360 365 370 380 390 400 410 420 430 435 440 450 460 470 480 490

Оптическая плотность 0,090 – 0,085 – 0,075 0,085 0,110 0,190 0,325 0,460 0,600 0,635 0,630 0,575 0,475 0,360 0,257 0,122 0,165

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718592&_ow=0

62а. Определение железа (II) провели фотоэлектроколориметрическим методом, основанным на реакции образования в водных растворах при рН 4 - 6 оранжево-красного комплекса железа (II) с 1,10-фенантролином. Применили метод одного стандарта.

В двух мерных колбах вместимостью по 25 мл приготовили исследуемый и эталонный растворы, содержащие комплекс железа(II) с 1,10-фенантролином. Для этого в одну колбу поместили аликвотную порцию анализируемого раствора с неизвестной концентрацией Cx железа (II) объемом Vx, а в другую — аликвотную порцию стандартного раствора с точно известной концентрацией Cст железа (II) объемом Vст, в обе колбы добавили необходимые реагенты для проведения фотомет¬рической реакции и довели объем растворов до метки водой.

Оптическую плотность Ах и Аст соответственно исследуемого и эталонного растворов измерили на фотоэлектроколориметре ФЭК-Н-57 со светофильтром, имеющем максимальное светопропускание при 508 нм, в кювете с толщиной поглощающего слоя 1,00 см. В качестве раствора сравнения использовали раствор, содержащий все реагенты, необходимые для проведения фотометрической реакции, кроме железа (II).

По приведенным ниже данным рассчитайте содержание (мг) железа (II) в 100 мл анализируемого раствора.

Vx, мл Cст, мкг/мл Vст, мл Ах Аст

10,00 1,00 2.00 0,20 0,16

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718593&_ow=0

69в. Нейтральный водный раствор рибофлавина ( витамина В2) характеризуеться спектром поглощения с максимумом при длине волны 450 нм и спектром флуоресценции с максимумом при 535 нм.

Для флуориметрического определения витамина В2 в кристаллическом препарате методом одного стандарта навеску препарата массой m растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk(A), объем раствора довели водой до метки и получили анализируемый раствор ( раствор А). В мерную колбу вместимостью Vk(Б) отобрали аликвотную долю раствора А объемом Va(A), разбавили водой до метки и получили испытуемый раствор ( раствор Б). В кювету флуориметра перенесли 8-10 мл испытуемого раствора и измерили интенсивность его флуоресценции Ix (в условных единицах – по показаниям прибора) с заранее выбранными первичным и вторичным светофильтрами.

В тех же условиях измерили интенсивность флуоресценции Iст стандартного раствора с точно известной концентрацией Сст витамина В2.

По приведенным ниже данным рассчитайте массовую долю (%) витамина В2 в кристаллическом препарате. Какое условие является обязательным для флуориметрического определения вещества в исследуемом диапазоне концентраций методом одного стандарта?

По какому принципу выбирают первичный и вторичный светофильтры для проведения флуориметрических измерений?

вариант в) m,г Vk(A),мл Vа(A),мл Vk(Б),мл Ix Сст, мкг/мл Iст

0,0150 500 1,00 100 72 0,30 74

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3718594&_ow=0

1. Найти значения pH следующих растворов кислот, оснований, солей и буферных растворов.

Раствор кислоты: 0.025 M HNO3

Раствор основания: 0.050 M KOH

Раствор соли: 0.015 M NH4NO3 Kb=1.8*10-5

Буферный раствор: 25 мл 0,015 М CH3COOH+ 25 мл 0,030 М CH3COOK Ka=1.74*10-5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719882&_ow=0

20.В химическом реакторе бесконечно больших размеров осуществляется взаимодействие между газообразными веществами. Вещества 1 и 2 – исходные, а 3 и 4 – продукты. Парциальные давления участников реакций, температура и стандартные изменения энергии Гиббса реакций указаны в таблице. Вычислите изменение энергии Гиббса при совершении реакцией одного пробега (ξ = 1) в данных условиях. Что можно сказать о возможности протекания реакции?

20 вариант

2NO+O2=2NO2

парциальные давления участников реакции р*105 1.0 0.2 1.0

Т,К 298

G0(Т), кДж/моль -70.48

21. Вычислите ΔG298 для превращения белого фосфора в красный, если известны ΔН298 красногоР = -17,45 кДж/моль, ΔН298 белого Р=0; ΔS298 красного Р=44.35 Дж/моль*К, ΔS298 белого Р=22,85 Дж/моль*К. Сделайте вывод из полученного результата. Определите температуру, при которой рассматриваемое превращение возможно, считая ΔН0Т и ΔS0Т такими же, как при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719884&_ow=0

21. В каком процессе и при каких условиях убыль внутренней энергии равна максимальной полезной работе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719885&_ow=0

32. Вычислите ΔG0(1000) и ΔA0(1000) для следующих реакций (ΔСр считать постоянно):

3H2+N2=2NH3(газ)

Вещество ΔН ΔS кДж/моль Ср0298 Дж/моль*К, Дж/моль*К

NH3(газ) -46,19 192,5 35,65

N2 0 191,5 29,1

H2 0 130,6 28,83

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719886&_ow=0

64. Воспользовавшись таблицами стандартных термодинамических величин, вычислите изменение энтропии в приведенных химических реакциях при P=1 атм и температурах 298 К и 500 К. (Все участники реакций находятся в идеальном газовом состоянии; Ср,і const в интервале температур 298-500 К.

H2O+CH4=CO+3H2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719888&_ow=0

1. Рассмотрены следующие фотохимические реакции:

C6H6+Cl2→C6H6Cl+HCl;

Для реакции каждого варианта даны масса исходного вещества m(исх) и масса продукта m(прод) подчеркнутых в соответствующем уравнении реакции. Через реактор пропускается электромагнитное излучение с длинной волны λ и энергией Е0. Измерения показали, что энергия прошедшего излучения составила Е. Рассчитайте квантовых выход реакции и сделайте вывод о механизме протекания фотохимической реакции (простая, сложная).

Реакция 1

m(исх), г 1,8

m(прод) , г 0,696

Е0,Дж 39,7

Е0,Дж 16,3

λ, нм 313

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719889&_ow=0

2. Определите количество энергии электромагнитного излучения (λ = 800 нм), которое поглотит йодистый водород, образовав 0,3 моля йода при квантовом выходе реакции равном двум.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719890&_ow=0

Определить изменение энтропии при нагревании 1 моль серебра от 298 до 498 К. Необходимые данные взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719891&_ow=0

Считая, что CCl4 и SnCl4 образуют идеальный раствор, определить состав раствора, кипящего при 373,15 К под давлением 98066,5 Па. Давления паров CCl4 и SnCl4 при 373,15 К соответственно равны 193317 и 66661 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719892&_ow=0

Активность атомов полония за 14 дней уменьшилась на 6,85 %. Определить константу скорости распада и период полураспада полония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719893&_ow=0

Какое количество иода останется в 1 л водного раствора, который был насыщен при 18 С после взбалтывания со 100 мл СS2? Растворимость иода при 18 С в воде 0,28 г/л. Коэффициент распределения иода между СS2 и H2O равен 590.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719894&_ow=0

50. С помощью нефелометра сравнивали стандартный золь AgI с концентрацией 0,245 % с золем AgI неизвестной концентрации. Мутность золей стала одинаковой при высоте освещенной части 5 мл для стандартного золя и 10 мм для золя неизвестной концентрации. Определить концентрацию исследуемого золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719895&_ow=0

70. Флотация основана на том, что частицы, измельченные от 0,1 до 0,3 мм в диаметре, тонут при смачивании и всплывают при несмачивании независимо от плотности материала. Используя справочные таблицы приложения, укажите, какой материал будет оставаться в шламе, а какой – отводиться с пеной при разделении: а) каменного угля и слюды; б) смеси пирита и гипса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719896&_ow=0

90. В адсорбер с загрузкой силикагеля 1,5 т поступает воздух со скоростью 1875 м3/час с влагосодержанием 18 г/м3. Рассчитайте срок службы одной загрузки адсорбера на осушение воздуха, если адсорбционная активность силикагеля по воде 10 моль/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719897&_ow=0

110. Промывные воды гальванического производства, с содержанием ионов Cr+6 до 200 мг/л, после предварительного восстановления Cr+6 в Cr+3, обрабатывают раствором NaOH с концентрацией 0,1 моль/л. Запишите формулу образующегося при этом коллоидного раствора, считая, что Cr+3 содержался в виде сульфата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719898&_ow=0

130. Какие существуют методы получения пен? Приведите конкретные примеры. Какие характеристики пены определяют ее качество?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719899&_ow=0

170. Сернистый газ, содержащийся в дымовых газах промышленных предприятий, можно использовать для получения серы. Какой объем сероводорода необходим для улавливания SO2, образующегося при сжигании 1 т высокосернистого угля с содержанием серы 3,7 %? Какая масса серы при этом получится?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719900&_ow=0

4. Вычислить произведение растворимости MgNH4PO4, если в 1000 г насыщенного раствора содержится 0,0086 г этой соли. Р=1 г/см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719901&_ow=0

5. Какую навеску пирита FeS2, содержащего около 30 % серы, нужно взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка BaSO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719902&_ow=0

2. Пробу сточной воды объемом 100 мл, содержащей фенол, оттитровали бромом, генерируемым из КВг по уравнению реакции

С6Н5ОН + ЗВr2 = С6Н2ОНВr3 + ЗВг- + ЗН+

Какова концентрацию фенола в сточной воде (мкг/мл), если электролиз проводился в течение 5 мин при токе 30 мА?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719903&_ow=0

5. Для определения железа в сточных водах навеску 0,0586 г чистой окиси железа, содержащей 2,5 % гигроскопической воды, растворили в кислоте и объем раствора довели до 250 мл. Для построения калибровочного графика к указанным ниже объемам полученного раствора добавили раствор роданида аммония, разбавили растворы водой до 100 мл и колориметрировали на фотоколориметре с диафрагмой. Были получены следующие показания по шкале диафрагмы:

Объем раствора, мл 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0

Показания фотоколориметра 17 31 42 51 58 64

Упарили 2,5 л сточной воды до 50 мл и 15 мл этого раствора после добавления раствора роданида аммония довели водой до 25мл. Для полученного окрашенного раствора показание по шкале диафрагмы составило 25 делений.

Определить содержание железа в сточной воде (в г/м3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719904&_ow=0

39. Опишите гравиметрический метод анализа магний-ионов из его соли в виде MgNH4PO4. Почему следует избегать большого количества хлорида аммония в растворе перед осаждением? Почему вреден слишком большой избыток Na2HPO4? Напишите уравнения реакций. Приведите примерны расчет результатов анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719905&_ow=0

99. При титровании 50,00 мл смеси NaOH и NH3 0,010 М раствором HCl получены следующие данные:

V(HCl), мл 0,0 1,00 2,00 4,00 5,00 6,00 7,00 8,00 9,00 10,00

х,См 6,30 5,41 4,52 3,62 3,71 4,79 5,85 6,93 9,00 12,08 15,13

Построить кривую титрования и вычислить концентрацию NaOH и NH3 в исследуемом растворе (г/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719906&_ow=0

1. Почему гидриды щелочных металлов называются солеобразными? Как их получают и какие свойства для них характерны? Чему равен объём водорода (при н.у.), получаемого из 1 кг гидрида лития?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719917&_ow=0

1. На основании закономерностей строения вещества, химической термодинамики и кинетики объясните, почему азот не взаимодействует с кислородом, но взаимодействует с водородом. Пользуясь принципом Ле Шателье, укажите условия, обеспечивающие увеличение выхода аммиака при его синтезе из азота и водорода. Почему синтез проводят при 450–500ºС и используют катализатор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719918&_ow=0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719918&_ow=0

1. Как можно разделить смеси: а) CO и CO2; б) CO и H2? Как можно очистить оксид углерода (II) от примесей CO2, O2 и H2O (какие вещества можно взять для очистки и в какой последовательности пропускать через эти вещества очищаемый газ)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719919&_ow=0

1. Оксид бора взаимодействует с растворами щелочей с образованием тетраборатов, а при сплавлении со щелочами и оксидами щелочных металлов образуются метабораты. Напишите уравнения реакций:

а) B2O3 + KOH(раствор) →;

б) B2O3 + KOH(расплав) →;

в) B2O3 + Na2O(расплав) →.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719921&_ow=0

2. Какая соль получается, если углекислый газ, образующийся при сгорании 18 л метана (н.у.), полностью взаимодействует с гидроксидом калия, который содержится в 100 мл 32%-ного раствора этой щёлочи (плотность этого раствора равна 1.310 г/мл)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719922&_ow=0

2. Напишите обычные и структурные формулы гидразина и гидроксиламина. Объясните, почему в этих соединениях степень окисления азота не совпадает с его электронной валентностью. Напишите уравнения реакций, в которых образуются эти соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719923&_ow=0

2. Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия общей массой 9,6 г нагревали при 100 С до постоянной массы (6,9 г). Чему равны массы Na2CO3 и NaHCO3 в исходной смеси?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719924&_ow=0

2. Почему хлорид бора дымит на воздухе и почему плотность дыма увеличивается в атмосфере аммиака?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719925&_ow=0

3. Напишите уравнения реакции с участием калия и его соединений:

а) К2O + H2O →;

б) KOH(изб) + BeCl2 →;

в) KOH + Al2O3 →;

г) K2O2 + H2O →;

д) KO2 + H2O →;

е) K2S + H2O →.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719926&_ow=0

3. При нагревании одни нитриты плавятся без разложения, другие разлагаются до оксидов, а третьи – до свободных металлов. Какие нитриты относятся к первой, второй и третьей группам? Напишите уравнения реакций разложения по одному нитриту из этих групп и определите массы каждого из них, необходимые для получения 10 л газообразного продукта (н.у.) в каждой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719928&_ow=0

3. Напишите уравнения и укажите условия реакций для осуществления следующих превращений: C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → CO → CH3OH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719929&_ow=0

3. При сгорании 18 г алюминия выделилось 558 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования оксида алюминия, сравните со справочным значением, определите ошибку опыта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719930&_ow=0

4. Металлический кальций получают электролизом расплавленного хлорида кальция. Почему не проводят электролиз раствора CaCl2? Какая масса хлорида кальция расходуется на получение одного кг кальция, если выход продукта составляет 95 %? Сколько времени надо проводить электролиз при силе тока 1000 А для получения одного кг металла?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719931&_ow=0

4. На примере PCl3, PCl5 и POCl3 опишите образование химических связей в молекулах галогенидов и оксогалогенидов фосфора и изобразите их пространственное строение. Напишите уравнения гидролиза этих соединений. Хлорид фосфора (III) медленно окисляется на воздухе, взаимодействует с серой, восстанавливает SO3 до SO2; напишите уравнения этих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719932&_ow=0

4. С какой целью в большом количестве получают гексафторосиликат натрия? Какие вещества требуются для получения этого продукта? Напишите уравнения реакций, которые проводятся при получении Na2SiF6 из песка и флюорита. Вычислите массы песка (98 % SiO2) и флюорита (94 % CaF2), необходимые для получения одной тонны гексафторосиликата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719933&_ow=0

4. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций алюминия с углеродом, азотом, фосфором, серой. Какие продукты образуются при взаимодействии карбида, нитрида, фосфида и сульфида алюминия с водой? Из какой массы нитрида алюминия можно получить 10 л NH3 (н.у.)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719934&_ow=0

5. Почему галогениды бериллия в твёрдом состоянии являются полимерными соединениями? Чему равно координационное число бериллия в этих соединениях? Покажите механизм образования и схему строения полимерного хлорида бериллия; укажите на схеме «мостиковые» связи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719935&_ow=0

5. Легкоплавкие сплавы висмута применяются в автоматических огнетушителях, как припои, предохранители в паросиловых установках и т.д. Один из таких сплавов (температура плавления 47 С) содержит 40,95 % висмута, 22,10 % свинца, 10,65 % олова, 8,20 % кадмия и 18,10 % индия. Вычислите состав сплава в мольных процентах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719937&_ow=0

5. К 200 г 5%-ного раствора Pb(NO3)2 прилили 50 г 4%-ного раствора сульфида натрия. Выпавший чёрный осадок обработали избытком раствора H2O2, при этом осадок стал белым. Напишите уравнения реакций и вычислите массы чёрного и белого осадков.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719938&_ow=0

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых из соединений таллия (I) получают соединения таллия (III):

а) Tl2SO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →;

б) Tl2SO4 + Br2 + KOH →;

в) Tl2S + HNO3 →.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3719939&_ow=0

5. За 2 часа прореагировало 20 % вещества. Определить, сколько вещества прореагирует за 3 часа, если реакция первого порядка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720918&_ow=0

1. Что представляет собой межфазный скачок потенциала?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720919&_ow=0

2. Для каких целей используются концентрационные элементы с переносом? Приведите схематическую запись такого элемента, реакции на электродах и в элементе и уравнение для расчета ЭДС.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720920&_ow=0

3. Составьте гальванический элемент, в котором протекает реакция:

Co+2Fe(CN)6-3=Co+2+2Fe(CN)6-4

и рассчитайте E0 такого элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720921&_ow=0

4. В чем суть компенсационного метода измерения ЭДС? Приведите измерительную схему.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720922&_ow=0

5. Для окислительно-восстановительного элемента:

Pt/ Cr+3,Cr+2//Ti+3,Ti+2/Pt

m1=0,0006 m2=0,1 m3=0,08 m4=0,002

Напишите уравнения реакции и вычислите константу равновесия при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720923&_ow=0

6. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе 0,5 m NH4OH и каломельного электрода с концентрацией KCl 0.35, m вычислите ЭДС и рассчитайте pH раствора NH4OH при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720924&_ow=0

7. Для гальванического элемента, работающего в обратимых условиях, ЭДС при 25 С больше, чем при 0 С. С выделением или поглощением тепла работает этот элемент?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720925&_ow=0

1.1. Составить химическую гальваническую цепь с переносом, состоящую из электрода первого рода и электрода второго рода. Определить знаки электродов, записать реакции на электродах и суммарную, выразить значения потенциалов электродов по уравнению Нернста, рассчитать стандартную э.д.с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720926&_ow=0

1.4 Составить химическую гальваническую цепь без переноса, состоящую из электрода первого рода и газового рода. Определить знаки электродов, записать реакции на электродах и суммарную, выразить значения потенциалов электродов по уравнению Нернста, рассчитать стандартную э.д.с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720927&_ow=0

1.5 Составить химическую гальваническую цепь с переносом, состоящую из электрода первого рода и окислительно-восстановительного электрода. Определить знаки электродов, записать реакции на электродах и суммарную, выразить значения потенциалов электродов по уравнению Нернста, рассчитать стандартную э. д. с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720928&_ow=0

1.6 Составить химическую гальваническую цепь без переноса, состоящую из электрода первого рода и окислительно-восстановительного электрода. Определить знаки электродов, записать реакции на электродах и суммарную, выразить значения потенциалов электродов по уравнению Нернста, рассчитать стандартную э.д.с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720930&_ow=0

1.7 Составить химическую гальваническую цепь без переноса, состоящую из электрода второго рода и окислительно-восстановительного электрода. Определить знаки электродов, записать реакции на электродах и суммарную, выразить значения потенциалов электродов по уравнению Нернста, рассчитать стандартную э. д. с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720931&_ow=0

1.8 Составить химическую гальваническую цепь с переносом, состоящую из электрода второго рода и окислительно-восстановительного электрода. Определить знаки электродов, записать реакции на электродах и суммарную, выразить значения потенциалов электродов по уравнению Нернста, рассчитать стандартную э. д. с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720932&_ow=0

1.9 Составить химическую гальваническую цепь без переноса, состоящую из электрода второго рода и газового электрода. Определить знаки электродов, записать реакции на электродах и суммарную, выразить значения потенциалов электродов по уравнению Нернста, рассчитать стандартную э.д. с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720933&_ow=0

1.10 Составить химическую гальваническую цепь с переносом, состоящую из электрода второго рода и газового электрода. Определить знаки электродов, записать реакции на электродах и суммарную, выразить значения потенциалов электродов по уравнению Нернста, рассчитать стандартную э.д. с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720934&_ow=0

1.11 Составить химическую гальваническую цепь с переносом, состоящую из окислительно-восстановительного электрода и газового электрода. Определить знаки электродов, записать реакции на электродах и суммарную, выразить значения потенциалов электродов по уравнению Нернста, рассчитать стандартную э. д. с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720935&_ow=0

1.12 Составить химическую гальваническую цепь без переноса, состоящую из окислительно-восстановительного электрода и газового электрода. Определить знаки электродов, записать реакции на электродах и суммарную, выразить значения потенциалов электродов по уравнению Нернста, рассчитать стандартную э. д. с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720936&_ow=0

1.13 Для гальванического элемента (-) Zn/ZnSO4//HCl/H2,Pt (+)

a1 a2

записать по уравнению Нернста значения электродных потенциалов. Чему равна эдс этой цепи?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720937&_ow=0

1.14 Составить концентрационную гальваническую цепь с переносом из электродов первого рода. Записать реакции на электродах при работе элемента, определить знаки электродов, записать значения потенциалов электродов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720938&_ow=0

1.15 Составить концентрационную гальваническую цепь без переноса из электродов первого рода. Записать реакции на электродах при работе элемента, определить знаки электродов, записать значения потенциалов электродов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720939&_ow=0

1.16 Составить концентрационную гальваническую цепь с переносом из электродов второго рода. Записать реакции на электродах при работе элемента, определить знаки электродов, записать значения потенциалов электродов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720940&_ow=0

1.17 Составить концентрационную гальваническую цепь с переносом из газовых электродов. Записать реакции на электродах при работе элемента, определить знаки электродов, записать значения потенциалов электродов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720941&_ow=0

1.18 Составить концентрационную гальваническую цепь без переноса из газовых электродов. Записать реакции на электродах при работе элемента, определить знаки электродов, записать значения потенциалов электродов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720942&_ow=0

1. Термодинамическая система. Состояние системы. Экстенсивные и интенсивные свойства. Термодинамические параметры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720945&_ow=0

2. Внутренняя энергия. Энтальпия. Работа и теплота. Выражения первого закона термодинамики для изотермического, изохорного и изобарного процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720947&_ow=0

3. Энтальпия реакции взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой равна – 244 кДж/моль. Сколько выделится теплоты, если для реакции взято 7 г AI(OH)3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720948&_ow=0

4. Может ли реакция I2(к)+H2S(г)↔2HI(г)+S(к)протекать при 298 К: если: ΔGобр HI=1,8кДж/моль; ΔGобрH2S= -33,8 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720949&_ow=0

5. В какой из следующих случаев реакция не осуществима при любых температурах: а) ΔН>0, ΔS>0 б) ΔН>0, ΔS<0 в) ΔН<0, ΔS<0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720950&_ow=0

6. Зависит ли теплота нейтрализации от природы реагирующих веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720951&_ow=0

7. Дать понятие теплоты, когда она является функцией состояния.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720952&_ow=0

8. Дать понятие термодинамического потенциала, что выполняет эту роль в различных процессах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720953&_ow=0

9. Тепловые эффекты. Закон Гесса – теоретический фундамент термохимии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720954&_ow=0

10. Энтальпия растворения. Перечислить основные стадии процесса растворения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720955&_ow=0

30. Сформулируйте закон Рауля для бинарных жидких смесей, приведите его математическую формулировку. Проиллюстрируйте выполнение закона Рауля на диаграмме, отражающей зависимость общего и парциальных давлений насыщенного пара от состава бинарной жидкой смеси, обозначив линии графика.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720956&_ow=0

77. Химическая кинетика. Молекулярность реакции. Классификация реакции по молекулярности. Порядок химической реакции. Классификация реакций по порядку. Псевдомолекулярные реакции. Вывод уравнений кинетики реакций первого порядка. Свойства реакций 1-го порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720957&_ow=0

122. Строение коллоидной мицеллы золя иодида серебра, полученного реакцией обмена в избытке нитрата серебра: уравнение реакции получения, формула мицеллы, обозначение компонентов мицеллы, тип ДЭС в устойчивом состоянии, тип ДЭС в изоэлектрическом состоянии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720958&_ow=0

181. Рассчитать удельную электрическую проводимость 0,16 М раствора пропионовой кислоты при t=250С (Кд(C2H5COOH)= 1,34*10-5). Предельные эквивалентные электрические проводимости ионов Н+ и C2H5COO- при этой температуре соответственно равны 349, 8•10-4Ом-1моль-1м2 и 35,8 •10-4Ом-1моль-1м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720959&_ow=0

235. Вычислите по данным сталагмометрического исследования поверхностное натяжение этилового спирта при 25 С, если число капель воды – 32, а спирта – 64. Массы капель спирта и воды равны 4,713 и 4,724 г соответственно. Поверхностное натяжение воды при 25 С равно 71,97 • 10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720960&_ow=0

269. Определить коэффициент диффузии D и среднеквадратичный сдвиг частицы гидрозоля за время t = 10 с, если r частицы 50 нм, t = 20 С, вязкость среды 0,001 Па•с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720961&_ow=0

283. Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и В, имеющих разные молярные концентрации эквивалента. Написать и объяснить формулу мицеллы коллоидного раствора и схему ее строения. В каком направлении (к катоду или аноду) будет перемещаться гранула при электрофорезе? Определить какой из двух электролитов будет иметь меньший порог коагуляции?

№

зад Раствор А Раствор В Электролиты

состав концентрация,

Сэкв , моль/л состав концентрация,

Сэкв , моль/л

283 AgNO3 0,004 HBr 0,008 Ba(NO3)2; K2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720962&_ow=0

316. В растворе содержится смесь белков: глобулина (ИЭТ = 7), альбумина (ИЭТ = 4,9) и коллагена (ИЭТ = 4,0). При каком значении pH можно электрофоретически разделить эти белки? К какому электроду будут передвигаться частицы белка при электрофорезе, если его ИЭТ = 4, а pH раствора равен 5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720963&_ow=0

19. В каких нижеперечисленных системах будут самопроизвольно протекать процессы в стандартном состоянии ( в водном растворе): а) перманганат калия + хлорид железа (II); б) хлорид марганца (II)+хлорид железа (III); в) перманганат калия + нитрит калия; г) хлорид марганца (II) + нитрат калия. Ответ подтвердите справочными данными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720964&_ow=0

25. ЭДС гальванического элемента

Hg |Hg2Cl |буферный раствор |Q*QH2| Pt

равна 4,2 мВ при 25 С. Когда исходный буфер заменили на другой, изменилась полярность элемента и значение ЭДС: Е=-21,75 мВ. Рассчитайте pH обоих буферных растворов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720966&_ow=0

48. Смешали раствор хлорида железа(III) с концентрацией 0,05 моль/л объемом 15 мл и раствор сульфата железа (II) с концентрацией 0,01 моль/л объемом 25 мл. Вычислите величину редок-потенциала этой системы при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720967&_ow=0

770. Раствор сульфата железа (II) подвергается электролизу на угольных электродах в присутствии серной кислоты. При какой концентрации ионов водорода возможно совместное выделение железа и водорода. если сFe3+=1 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720968&_ow=0

2. Одинаковые ли навески двухводного хлорида бария потребуется для анализа на содержание : а) бария; Б) хлора

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720969&_ow=0

3. Какой величины нужно взять навеску Al2SO4*18H2O при анализе его гравиметрическим методом, если ионы алюминия осаждаются в виде оксихинолината Al(C9H6NO)3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720971&_ow=0

4. Какую навеску алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2*12H2O следует взять для определения алюминия в виде оксида алюминия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720972&_ow=0

5. Рассчитать навеску технического железного купороса, содержащего около 90 % FeSO4*7H2O для анализа на содержание семиводного сульфата железа (II), если гравиметрическая форма Fe2O3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720973&_ow=0

6. Рассчитать навеску известняка, содержащего около 8 % примесей, для анализа на содержание CaCO3, если гравиметрическая форма CaO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720974&_ow=0

7. Какой величины нужно взять навеску сплава, содержащего 90 % железа, если его определяют в виде Fe2O3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720975&_ow=0

8. Какую навеску сплава, содержащего около 20 % цинка, нужно взять для определения его в виде Zn2P2O7, учитывая, что осаждаемая форма представляет собой кристаллический осадок ZnNH4PO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720976&_ow=0

10. Какую навеску образца доломита, содержащего около 20 % MgO, следует взять для определения в нем магния в виде пирофосфата ( легкий кристаллический осадок)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720977&_ow=0

11. Какова должна быть навеска бронзы, содержащей 0,8 % свинца, чтобы при определении его в результате анализа получить 0,1595 г PbSO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720978&_ow=0

17. Какой объем 0,1 М раствора нитрата серебра необходимо для осаждения хлорид-ионов из 2 г BaCl2*2H2O?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720979&_ow=0

1. Раствор NaCl с молярной долей соли 0,2 имеет плотность 1,201 г/см3. Выразить состав раствора через молярную концентрацию NaCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720980&_ow=0

1. В 360 г воды растворено 40 г гидроксида натрия. Определить молярную долю NaOH и молярную концентрацию раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720981&_ow=0

2. Водный раствор неэлектролита с моляльностью 0,1 замерзает на 0,186 С ниже чистой воды. При какой температуре начнет замерзать раствор с моляльностью 0,14 моль/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720982&_ow=0

4. В каком случае будет эффективнее экстракция фенола из водного раствора, имея 400 мл экстрагента: Бензол Кб/в=2,5; Хлороформ Кх/в=0,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720983&_ow=0

5. Получить уравнение для расчета периода полураспада для реакции первого порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3720984&_ow=0

1.Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °С. Подберите электрод сравнения и обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.

номер варианта титруемый раствор титрант индикаторный электрод Момент титрования

3 CH3COOH NH4OH Водородный В точке эквивалентности

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721644&_ow=0

3. Объясните следующие наблюдения. При действии H2S на растворы, содержащие соответственно ионы Ag(NH3)2+ и Ag(CN)2-, выпадает черный осадок. Действие KI вызывает выделение желтого осадка только из первого раствора. При добавлении же NaCl образование осадков не происходит. Чем объяснить различие в устойчивости комплексов Ag(NH3)2+ и Ag(CN)2-? Ответ подтвердите расчетами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721645&_ow=0

26. Магнезиальная смесь содержит 50 г MgCl*2H2O и 100 г хлорида аммония в литре. Сколько следует взять магнезиальной смеси для осаждения фосфора из навески апатита, в которой предполагается содержание около 0,5 г P2O5?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721646&_ow=0

27. Какой объем раствора аммиака с массовой долей 5 % следует взять для осаждения железа, если на приготовление раствора взяли 0,3 г красного железняка (Fe2O3), содержащего около 10 % пустой породы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721648&_ow=0

28. Сколько миллилитров аммиака (плотность 0,980 г/см3) потребуется для количественного осаждения железа, если на приготовление раствора взяли 0,2 г шпатового железная (FeCO3), содержащего 30 % железа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721649&_ow=0

29. Сколько миллилитров раствора хлороводородной кислоты ( плотность 1,028 г/см3) необходимо для осаждения серебра, если на приготовление раствора взяли 1,5 г сплава, содержащего 10 % серебра?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721650&_ow=0

30. Сколько надо взять раствора диметилглиоксима с массовой долей 1 % для осаждения никеля из навески 0,9531 г сплава, содержащего 0,8 % никеля?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721652&_ow=0

36. В растворе, приготовленном из железного купороса FeSO4*7H2O, двухвалентное железо окисляется кислотой до трехвалентного железа и затем осаждается в виде гидроксида железа и прокаливается. Масса прокаленного осадка Fe2O3 равна 0,2662 г. Вычислить содержание в растворе: а) железа; б) FeSO4*7H2O (в г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721653&_ow=0

37. из навески 2,4110 г магнезита в процессе анализа получен прокаленный осадок пирофосфата магния Mg2P2O7, имеющий массу 2, 1710 г. Вычислить массовую долю в исследуемом образце: а) магния; б) оксида магния; в) карбоната магния.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721655&_ow=0

38. При анализе навески силиката 0, 8617 г были получены смеси хлоридов калия и натрия массой 0,2156 г. Из этой смеси осадили калий в виде перхлората калия, масса которого оказалось равной 0,3112 г. Вычислить массовую долю оксидов калия и натрия в силикате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721657&_ow=0

39. При анализе навески 2,5500 г ферросилиция был получен осадок, состоящий из оксида титана TiO2 и оксида циркония ZrO2 массой 0,0763 г. После отделения титана, цирконий был осажден в виде пирофосфата циркония ZrP2O7, масса которого оказалась равной 0,0939 г. Вычислить в исследуемом образце ферросилиция массовую долю титана и циркония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721658&_ow=0

40. Для анализа магнитного железняка Fe3O4 взяли навеску 0,6012 г . Железняк превратили в Fe2O3 массой 0,4520 г. Определить массовую долю железняка и железа в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721659&_ow=0

1. С какой целью в синтезе иодида калия используют железные опилки? Что произойдет, если железные опилки заменить на порошок цинка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721661&_ow=0

2. Сравните геометрию и полярность молекул: NF3, NH3,NI3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721662&_ow=0

3. Объясните необходимость последовательной промывки выпавшего осадка бромида (иодида) гексаамминникеля (II) раствором осадителя, концентрированным раствором аммиака, смесью спирта и концентрированного раствора аммиака и, наконец, этиловым спиртом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721663&_ow=0

1. Найти поверхностный избыток для раствора изоамилового спирта с концентрациями 0,2; 0,5; 0,7; 1,0 кмоль/м3, если предельное значение поверхностного избытка Г∞=0,89*10-9 кмоль/м2, а постоянная уравнения Ленгмюра b=0,62. Расчитать поверхность молекулы спирта и построить изотерму адсорбции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721664&_ow=0

2. По следующим данным:

P(H2), мм.рт.ст 4 6 16 24 50 78 120.

Х/m*103 кг/кг 25 30 48 53 66 72 78

построить изотерму адсорбции, составить уравнение адсорбции и найти константы уравнения Фрейндлиха, определить поверхность молекулы сорбтива, рассчитать адсорбционную активность адсорбента при PH2= 20 мм.рт.ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721665&_ow=0

8. Вычислить общую и удельную поверхность 1 кг угольной пыли с диаметром частиц равным 0,08*10-3 м. Плотность угля равна 1,8*103 кг/мз (ответ дать в м-1 и м2/кг).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721761&_ow=0

8. Напишите формулу мицеллы золя, полученного добавлением к 10 мл 0,02 н раствора KI 0.5 мл 0,2-%-ного раствора Hg(NO3)2. Плотность раствора Hg(NO3)2 принять за 1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721764&_ow=0

8. Используя константы уравнения Шишковского: а = 12,6*10 –3 , b = 21,5, рассчитать поверхностное натяжение для водных растворов масляной кислоты (при Т = 273 К) для следующих концентраций (кмоль/м3 ): 0,007; 0,021; 0,05; 0,104 и построить график в координатах σ = f(C); поверхностное натяжение воды принять равным σ 0 = 75,64*10 –3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721765&_ow=0

50 мл 50 масс % водного раствора AgNO3 с плотностью 1,668 г/см3 смешали с 40 мл 2 масс % водного раствора AgNO3 с плотностью 1015 кг/м3. Вычислить массовую долю конечного раствора

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721766&_ow=0

105. Пользуясь графическим методом, определите поверхностную масляной кислоты на границе ее водного раствора с воздухом при 293 К по следующим экспериментальным данным:

концентрация кислоты, кмоль/л 0 0.021 0.050 0.104

σ*103, H/м 72.5 68.12 63.53 58.6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3721767&_ow=0

1.18. К 20 мл раствора тростникового сахара с концентрацией 20 г/л добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определите скорость реакции в начальный момент времени и в момент времени, когда прореагирует 75 % сахара. Константу скорости реакции принять равной 9,6710-3 мин-1.

2.5 Давление этиламина при температуре -22,9 С равно 111,2 мм рт.ст, а при температуре -13,9 С равно 183,0 мм.рт.ст. Определить теплоту испарения в этом температурном интервале и температуру кипения этиламина при давлении 150,0 мм.рт.ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723901&_ow=0

18. При 25 С константа распределения I2 между амиловым спиртом и водой равна 230. Вычислить концентрацию иода в воде (моль/л), если 0,500 л амилового спирта. содержащего 10 г/л иода, взболтать с 2 л воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723903&_ow=0

6.5. Определить при какой температуре плавится висмут под давление 405,32*105 Па, зная что плотности жидкого и твердого висмута при температуре его плавления 544 К соответственно равны 10005 и 9637 кг/м3. Теплота плавления 10878,4 кДж/кмоль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723904&_ow=0

½ А(газ)+В(газ)↔2С(газ) Рассчитать величину Кр и Кс при температуре, равной 400 К и равновесном давлении Р=1,013*105 Па, если исходные количества веществ равны стехиометрическим соотношениям, а равновесное количество вещества С равно 0,5 моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723911&_ow=0

Найти изменение энтропии для процесса перехода 20 г газа O2 из состояния при Р=1,013*105 Па и Т=298 К в состояние при Р=1,33*102 Па и Т=250 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723913&_ow=0

3.2. Определить молярную массу вещества,несмешивающегося с водой, если при перегонке с водяным паром при 1,0132*105 Па на 1 кг воды перегоняется 0,606 кг вещества Pводы равно 0,8519 *105 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723914&_ow=0

Определить количество теплоты, необходимое для нагревания при постоянном объеме 0,025 кг кислорода. находящегося при 350 С, от 1013 до 5063 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723916&_ow=0

4.2 Для реакции C(тв)+H2O=CO+H2 при температуре 973 К и давлении 101325 Па доля CO в равновесной системе составляет 0,418. Определите Кр при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723917&_ow=0

4.2 Рассчитать теплоту, необходимую для нагревания 3*103 моль NH3 от 273 до 473 К при постоянном давлении. Необходимые данные возьмите из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723918&_ow=0

8.2 Для получения золя AgCl смешали 10*10-6 м3 0,02 и раствора KCl и 100*10-6 м3 0,05 н раствора AgNO3. Написать формулу мицеллы этого золя и указать направление движения частиц при электрофорезе. Определите тип коагуляции при добавлении к золю раствора Pb(NO3)2 и CH3COONa.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723919&_ow=0

20. Каковы особенности адсорбции на микропористых адсорбентах? Как можно рассчитать кривую распределения пор по размерам, используя данные капиллярной конденсации?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723920&_ow=0

49. Каким образом можно определить толщину адсорбционного слоя, «посадочную» площадку молекулы ПАВ, «емкость» монослоя, удельную поверхность адсорбента?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723921&_ow=0

56. Какие параметры используют для количественной характеристики адгезии и смачивания?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723922&_ow=0

107. Определить давление паров толуола при 50 С, если мольная теплота его испарения при 25 С равна 37,26 кДж, а давление паров 28 мм.рт.ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723924&_ow=0

144. Константа скорости разложения йодистого водорода при 356 С равна 0,0000809, а при 389 С равна 0,000588. Определить константу скорости этой реакции при 374 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723925&_ow=0

165. Раствор диазобензолхлорида разлагается с выделением азота:

C6H5N2Cl → C6H5Cl + N2

На основании следующих данных определить порядок реакции:

τ , мин 116 192 355 481 1282 ∞

VN2 , см3 9,7 16,2 26,3 33,7 52,4 60,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723926&_ow=0

195. В таблице даны значения поверхностного натяжения водно-спиртовых растворов при 22 C:

сспирта, % 0 20 40 60 80 100

σ*103, Н/м 72,2 40,6 31,2 27,7 25,4 22,5

Определить адсорбцию спирта на поверхности 16%-го и 78%-го водного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723929&_ow=0

210. К 100 мл раствора уксусной кислоты различной концентрации добавили по 3 г активированного угля. Количество кислоты в растворе до и после адсорбции определили титрованием 0,1 Н раствором щелочи NaOH. Определить x/m для каждого раствора кислоты, построить график изотермы адсорбции в логарифмических координатах, используя данные:

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723931&_ow=0

1. Определите поверхностный избыток при 20 С для водного раствора. содержащего 85 мг/мл этанола. Поверхностные натяжения исследуемого раствора и воды соответственно равны 21,33*10-3 Н/м и 72,25*10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723936&_ow=0

2. Определите длину молекулы капроновой кислоты на поверхности раздела «раствор – воздух», если площадь, занимаемая одной молекулой в поверхностном слое, равна 44*10-20 м2, а плотность капроновой кислоты р=920 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723938&_ow=0

3. При адсорбции уксусной кислоты непористой сажей получены следующие данные:

р, Па 15,0 33,0 78,0 171,

а, моль/кг 9,5 16,5 21,5 27,5

(р- равновесное давление пара, а – величина адсорбции)

Изотерма описывается уравнением Ленгмюра. Расчитайте площадь, занимаемую молекулой уксусной кислоты в плотном монослое, если удельная поверхность непористой сажи равна 74,5 м2/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723945&_ow=0

4. При какой концентрации поверхностное натяжение уксусной кислоты будет равно 57,2 мДж/м2, если при 295 К коэффициенты уравнения Шишковского А=7,23, В=11,5*10-3, б0=72,35*10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723950&_ow=0

1. Константа скорости реакции разложения пероксида водорода равна 0,075 мин-1. Определите период полупревращения и время, необходимое для разложения 23% исходного вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723951&_ow=0

3 Константа скорости реакции первого порядка имеет следующие значения при различных температурах:

Температура, К 273 293 313 333

k*105, мин-1 2,46 47,5 576 5480

Определите графически энергию активации и предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723952&_ow=0

4. Реакция второго порядка при 300 К протекает на 90% в случае а=в=0,1 моль/л за 200 минут, а при 320 К - за 40 минут. Вычислите время, необходимое для протекания реакции на 99% при 330 К в случае, когда исходные концентрации веществ одинаковы и равны 0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723953&_ow=0

5. Для реакции А + 2В = С константа скорости реакции равна 0,4 усл.ед. Начальные концентрации А и В равны 1,5 моль/л и 3 моль/л соответственно. Вычислите скорость реакции в момент времени, когда прореагирует 75 % вещества А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723954&_ow=0

6. Кинетику некоторой реакции исследовали путем титрования проб одинакового объема. Результаты эксперимента приведены в таблице.

Время, минуты 0 10 20 30

Объем титранта, мл 23,6 14,8 9,4 5,8

Определите порядок и константу скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723956&_ow=0

8. Для реакции димеризации бутадиена зависимость константы скорости от температуры выражается уравнением lgk = 7,673 - 5680/Т. Вычислите энергию активации реакции при 723 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723957&_ow=0

9. Константа скорости реакции при 297,9 и 303,2К соответственно равны 9*10-3 и 13*10-3 мин-1. Вычислите константу скорости реакции при 308,2 К и время, в течение которого прореагирует 25% исходного вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723958&_ow=0

10. К 20 см3 раствора тростникового сахара с концентрацией 200 г/л добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определите скорость реакции в начальный момент времени и в момент времени, когда прореагирует 75 % сахара. Константу скорости реакции принять равной 9,6710-3 мин-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723959&_ow=0

1.6. при 1000 К и 1,0137*105 Па из исходной смеси, содержащей 1 моль SO2 и 0,6 моля O2 при достижении равновесия образовалось 0,22 моль SO3. Определить Кр реакции 2SO2+O2=2SO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723960&_ow=0

4.6. Давления паров А и В соответственно равны 46663 и 101325 Па. Определить состав пара над раствором, полученным путем смешения 0,5 моль А с 0,7 моль В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723961&_ow=0

4.18 Какова растворимость диоксида углерода в воде при 298 К, когда его парциальное давление равно: 1) 10132,5 Па; 2) 101,325 кПа? Константа Генри для CO2 при 298 К равна 167 Мпа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723963&_ow=0

6.6 Для реакции 2HI(г)=H2(г)+I2(г) константа равновесия Кр=1,83*10-2 при 698,6 К. Сколько граммов HI образуется при нагревании до этой температуры 10 г I2 и 0,2 г H2 в трехлитровом сосуде? Чему равны парциальные давления H2,I2, и HI?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723964&_ow=0

1.16. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 58,82 кг B2O3 от 298 до 700 К. Зависимость молярной теплоемкости от температуры выражается уравнением Ср=36,5525+106,345*10-3 Т, Дж/(моль*К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723967&_ow=0

1. При нормальных условиях 5 л криптона нагревается до 873 К при постоянном объеме. Определите конечное давление газа ( в атм) и теплоту, затраченную на нагревание.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723968&_ow=0

2. Константа равновесия реакции CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г) при 500 С Кр=5,5. Смесь, содержащую 1 моль CO и 5 моль H2O, нагрели до этой температуры. Рассчитайте число молей каждого компонента в равновесной смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723969&_ow=0

3. Окисления FeCl2 при помощи KClO3 в присутствии HCl – реакции третьего порядка. Если время выражать в мин, концентрации в моль/л, то константа скорости этой реакции равна приблизительно единице. Вычислить концентрацию FeCl2 через 1,5 ч после начала реакции, если начальные концентрации всех реагирующих веществ равны 0,2 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723971&_ow=0

2.16. При 273 К и 1.013*10-5 Па нагревают 50 л криптона до 873 К при постоянном объеме. Определите конечное давление газа и теплоту, затраченную на нагревание.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723972&_ow=0

Коэффициент распределения йода равен 230. Вычислить концентрацию йода в воде (моль/л), если 250см³ амилового спирта, содержащего 10 г йода в 1 л, взболтать с 1 л воды, учитывая, что из раствора амилового спирта йод частично ушёл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3723975&_ow=0

2.5. Изобразить зависимость РА от состава при отрицательном отклонении от закона Рауля. Определить графически активность и коэффициент активности для компонента А в растворе содержащем ХА =0,7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3724991&_ow=0

3.23. Растворимость аммиака в воде при 28 С равна 586. Вычислить процентное содержание NH3 в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3724992&_ow=0

4.12. Проведите ректификационную перегонку раствора, содержащего 60 % В. Что останется в кубе и что отгоняется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3724993&_ow=0

5.10. Коэффициент распределения масляной кислоты между водой и амиловым спиртом равен 0,0895. Сколько грамм неизвлеченной масляной кислоты останется в водном растворе, если для экстракции взято 2 л раствора, содержащего 1 г кислоты, амиловый спирт взят в объеме 0,6 л. Экстракцию провели дважды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3724994&_ow=0

1. Осмотическое давление раствора некоторого органического вещества в воде при 17 С равно 2.05 бар. Рассчитайте молекулярную массу вещества, если его содержание в 100 мл H2O составляет 0,5 г.

Ответ: 58 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3724995&_ow=0

2. Молярную массу липида определяют по повышению температуры кипения. Липид можно растворить в метаноле или в хлороформе. Температура кипения метанола 64.7 С. теплота испарения 262,8 кал*г-1. Температура кипения хлороформа 61.5 С. теплота испарения 59.0 кал*г-1 Рассчитайте эбулиоскопические постоянные метанола и хлороформа. Какой растворитель лучше использовать. чтобы определить молярную массу с большей точностью?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3724996&_ow=0

3. Бензол и толуол образуют практически идеальный раствор; Температура кипения чистого бензола равна 80.1 С. Рассчитайте разность химических потенциалов бензола в растворе и в чистом виде при температуре кипения и Xбензола=- 0.30. Чему было бы равно давление пара, если бы в действительности коэффициент активности бензола в этом растворе был бы равен 0.93. а не 1.00?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3724997&_ow=0

4. Рассчитать осмотическое давление 1 М водного раствора сахарозы, зная, что при 30 С давление пара раствора равно 31,207 мм рт.ст. Давление пара воды при 30 С составляет 31,824 мм рт.ст. Плотность чистой воды при этой температуре (0,99564 г/см3) можно использовать для определения V1 разбавленного раствора. Чтобы решить эту задачу, в уравнение V1Pосм = -RT* InX1 , = RT ln( 1 - Х2) нужно ввести закон Рауля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3724999&_ow=0

4. При каком равновесном давлении должен находиться PCl5 при 250 С, чтобы степень его превращения в PCl3 и Cl2 составила 30 %? Для реакции PCl5(газ) = PCl3(газ) + Cl2(газ) при 250 С К0=1,78.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725000&_ow=0

5. а) Какова должна быть мольная концентрация идеального раствора при 20 С, чтобы осмос мог поднять столбик раствора плотностью - 1.0 г/см3 на высоту 100 футов? б) Каково давление пара этого раствора при 20 С? Давление пара чистой воды при этой температуре равно 17,363 мм рт. ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725001&_ow=0

5. К0 реакции H2S(газ)+I2(тв)↔2HI(газ)+S(тв) равна 1,33*10-5 при 60 С. Чему равна молярная доля HI в газовой фазе при 60 С и р=1 атм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725002&_ow=0

500 г 80%-ного расплава (рис.) охлаждены до 1200 С. Как изменится состояние сплава, если к нему добавить 50,100,и 200 г алюминия? Определить вес и состав фаз, на которые распадается система после каждой добавки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725003&_ow=0

1.В 0,2 л раствора содержится 2,22*10-3 г вещества, при этом он пропускает 77,7 % излучения с λ=550 нм в кювете с l=20 мм. Рассчитайте пропускание этого раствора в кювете l=0.5 дм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725004&_ow=0

18. Сколько миллилитров 0,2 М раствора BaCl2 требуется для осаждения серы в виде BaSO4 из навески 0,5 г FeS2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725006&_ow=0

19. Какой объем 2 М раствора аммиака следует взять, что бы осадить железо из раствора, содержащего 0,2 г железа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725007&_ow=0

20. Сколько миллилитров 0,5 М раствора HCl требуется для растворения 0,5 г мела при двухкратном избытке соляной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725008&_ow=0

21. Сколько миллилитров 0,1 М раствора HCl необходимо для количественного осаждения AgCl из 200 мл раствора, содержащего AgNO3 массой 10 мг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725009&_ow=0

22. Какой объем раствора нитрата серебра с массовой долей 5 % следует взять для осаждения 0,5 г хлорида натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725010&_ow=0

23. Сколько миллилитров раствора оксалата натрия с массовой долей 5 % требуется для осаждения 0,05 г кальция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725011&_ow=0

24. Сколько миллилитров концентрированного аммиака требуется для осаждения 0,3 г железа (II)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725012&_ow=0

31. Сколько надо взять раствора оксихинолина с массовой долей 5 % для осаждения алюминия из раствора 0,5173 г сплава, содержащего 3 % алюминия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725014&_ow=0

32. Сколько миллилитров 0,1 М раствора аммиака следует взять для осаждения полуторных оксидов из 25 мл раствора, взятых из мерной колбы на 250 мл? В этой колбе приготовили и довели до метки раствор из 2 г асбеста, содержащего около 1 % алюминия и железа вместе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725015&_ow=0

33. Для определения серы навеску 2,0 г руды, содержащей около 20 % серы, сплавили с пероксидом натрия. Плав растворили в 200 мл воды. Сколько миллилитров 0,25 М хлорида бария потребуется для осаждения серы в виде сульфата бария из 20 мл полученного раствора при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725016&_ow=0

34. Сколько миллилитров 0,1 М раствора оксалата аммония (NH4)2C2O2 необходимо для осаждения кальция и стронция из 200 мл раствора, содержащего в 1 л 0,555 г хлорида кальция и 0,317 г хлорида стронция, если осадитель добавляют в стехиометрическом количестве?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725017&_ow=0

41. Определить массовую долю сульфида сурьмы(III) в сурьмяном блеске, если из навески его 0,2048 г вся сера выделена в виде сульфата бария, масса которого равна 0,2243 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725019&_ow=0

42. После обработки навески образца двойного суперфосфата 0,523 г и осаждения магнезиальной смесью осадок промыт и прокален. Масса оказалась равной 0,3840 г. Вычислить массовую долю фосфора и фосфорного ангидрида в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725020&_ow=0

74. Как можно получить 0,25 моля дигидроортофосфата натрия, имея 0,1 М растворы NaOH и H2PO4? Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725021&_ow=0

1. Вычислите давление пара 5 % (по массе) раствора сахарозы (C12H22O11) при 100 С, если давление пара чистого растворителя при данной температуре равно 1013 Гпа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725022&_ow=0

2. Техническая уксусная кислота замерзает при 16,4 С, а чистая – при 16,7 С. Вычислите мольную долю примесей в технической уксусной кислоте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725025&_ow=0

3. При какой температуре закипит раствор, содержащий 0,01 мол.доли нелетучего вещества в бензоле? Температура кипения бензола равна 80,1 С, мольная теплота испарения 30,77 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725026&_ow=0

4. Давление пара воды при 20 С равно 23,38 Гпа, а давление пара, содержащего нелетучее растворенное вещество (М=80г/моль) – 22,95 Гпа. Рассчитайте осмотическое давление данного раствора при 40 С, если его плотность при этой температуре 1,01 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725030&_ow=0

5. Растворимость оксида углерода (IV) в воде при 273 К равна 1,713. Вычислите массу данного газа, которая растворится при этой же температуре в 10 г воды, под давлением 2,03 МПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725032&_ow=0

1. Сколько граммов перманганата калия потребуется для приготовления 5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, если он предназначается для реакции:

а) обмена; б) восстановления до диоксида марганца; в) восстановления до марганца (II)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725034&_ow=0

2. Сколько граммов надо взять иода, чтобы получить 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725035&_ow=0

3. К 1000 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 80 % прибавлено 3 л воды. Какова массовая доля уксусной кислоты в полученном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725036&_ow=0

3. Определить массовую долю растворов с молярной концентрацией эквивалента 6 моль/л следующих кислот: а) серной; б) азотной; в)хлороводородной.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725037&_ow=0

4. Сколько граммов десятиводного тетрабората натрия и воды необходимо для приготовления раствора буры массой 205 г с массовой долей Na2B4O7 3 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725038&_ow=0

5. Сколько граммов воды потребуется для растворения 12 г хлорида натрия, чтобы получить раствор с массовой долей хлорида натрия 5 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725039&_ow=0

9. Сколько миллилитров раствора с массовой долей аммиака 24 % потребуется для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725040&_ow=0

10. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,120 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725041&_ow=0

11. Сколько граммов раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 36 % потребуется для приготовления 5 л раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725042&_ow=0

4. Известны данные о текущей концентрации вещества А (выраженной в процентах) при протекании обратимой реакции первого порядка

Время, мин 0 40 70 100 140 170 равновесие

Текущая концентрация А,% 100 85,6 76 68,4 59 53,8 17,1

Необходимо:

1) построить кинетическую кривую;

2) построить анаморфозу кинетической кривой;

3) определить константы скоростей прямой и обратной стадий.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725043&_ow=0

6. Известны данные о текущей концентрации вещества А (выраженной в процентах) при протекании обратимой реакции первого порядка

Время, мин 0 50 80 110 150 170 равновесие

Текущая концентрация А,% 100 82,3 73,6 66 56,8 53,8 17,5

Необходимо:

1) построить кинетическую кривую;

2) построить анаморфозу кинетической кривой;

3) определить константы скоростей прямой и обратной стадий.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725045&_ow=0

5. Кинетика высокотемпературного разложения уксусной кислоты соответствует кинетике параллельной реакции первого порядка. Схема реакции имеет следующий вид:

CH3COOH=CH4+CO2 (k1)

CH3COOH=CH2CO+H2O (k2)

Период полураспада кислоты составляет 0,09 с, а отношение числа молей обрзовавшегося по первой стадии метана к числу молей образовавшегося по второй стадии кетена в один и тот же момент времени равно 0,83. Рассчитайте значение констант скоростей каждого из стадий реакции и суммарную константу скорости процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3725046&_ow=0

16.В химическом реакторе бесконечно больших размеров осуществляется взаимодействие между газообразными веществами. Вещества 1 и 2 – исходные, а 3 и 4 – продукты. Парциальные давления участников реакций, температура и стандартные изменения энергии Гиббса реакций указаны в таблице. Вычислите изменение энергии Гиббса при совершении реакцией одного пробега (ξ = 1) в данных условиях. Что можно сказать о возможности протекания реакции?

16 вариант

I2=2I

парциальные давления участников реакции р*105 1,0 - 0.1 –

Т,К 298

G0(Т), кДж/моль 121,17

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729929&_ow=0

1.16. Константа скорости распада радиоактивного вещества составляет 0,00507 дн-1. Определить время, в течение которого вещество разложилось на 90 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729930&_ow=0

1.16. При изучении реакции H2I2↔2HI при 440 С нагревали 2,94 молей водорода и 8,10 молей йода. При этом состоянии равновесия при давлении 1,013*105 Па было получено 5,64 молей йодистого водорода. Определить Кр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729932&_ow=0

2. Вычислить адсорбцию пропилового спирта на поверхности раздела водный раствор – воздух при 293 К и концентрации 0,1 кмоль/м3, если зависимость поверхностного натяжения от концентрации выражается уравнением Шишковского:

σ =σ0 -14,4*10-3ln(1+6,66C)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729933&_ow=0

4.16. Какова температура замерзания стакана воды (250 см3), подслащенной пятью кусочками сахара (7,5 г сахарозы)? Криоскопическая константа воды 1,86 (К*кг/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729934&_ow=0

5.16. Для реакции CH3COOC2H5+NaOH→ CH3COONa+C2H5OH константа скорости при температуре 282,6 К равна 2,307 л/моль*мин, а при температуре 318,1 К – 21,65 л/моль*мин. Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 343 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729935&_ow=0

6.16. Определить тепловой эффект реакции C2H2+CO+H2O(ж)=CH2CHCOOH(ж) при стандартном давлении и 298 К, если теплота сгорания акриловой кислоты равна – 1368,03 кДж/моль. Определите также тепловой эффект реакции при постоянном объеме.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729936&_ow=0

13. Возможно ли самопроизвольное протекание указанной в варианте химической реакции при 298 К при Р=const

0,5S2+2CO2=SO2+2CO

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729937&_ow=0

2. Вычислить молярную концентрацию раствора уксусной кислоты, если pH=4,00

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729939&_ow=0

3. Рассчитать pH раствора с массовой долей фосфорной кислоты 0,5%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729940&_ow=0

4. Рассчитать концентрации ионов водорода и pH 0,1 М раствора сернистой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729941&_ow=0

6. Определить pH раствора, содержащего 0,2000 г гидразина в 100 мл воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729942&_ow=0

7. Вычислить концентрацию ионов водорода и pH раствора, если концентрация ионов гидроксида равна 2,52*10-5 и 1,78*10-7 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729943&_ow=0

8. Для раствора с pH 4,10 рассчитать, а) концентрацию ионов водорода; б) концентрацию ионов гидроксида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729944&_ow=0

9. Вычислить концентрацию ионов водорода и pH раствора с массовой долей серной кислоты 0,0452.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729945&_ow=0

19. В 3,5 л воды растворен 1 мл серной кислоты с плотностью 1,880 г/см3. Чему будет равен pH раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729951&_ow=0

20. Чему будет равен pH раствора, если к 3,5 л воды прибавлен 1 г азотной кислоты с плотностью 1,400 г/см3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729952&_ow=0

21. К 3,5 л воды прибавлен 1 мл хлороводородной кислоты с плотностью 1,1120 г/см3. Чему будет равен pH раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729953&_ow=0

22. Рассчитать концентрацию ионов водорода и pH раствора с массовой долей муравьиной кислоты 5 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729954&_ow=0

1. При изотермическом расширении при 50 С объем 2 кг воздуха увеличился в 8 раз. Определить количество затраченной теплоты. Средняя молекулярная масса воздуха равна 29.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729960&_ow=0

1. В результате расширения 25 кг водорода при 300 К объем газа увеличился в 1000 раз. Вычислите изменение энергии Гиббса в этом процессе, считая водород идеальным газом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729961&_ow=0

1. Вычислить разность между Qp и Qv при 25 С для реакций полного сгорания бензола C6H6.нафталина C12H10 и этилена C2H4 с образованием диоксида углерода и воды ( в жидком состоянии).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729962&_ow=0

1. Для реакции H2+Cl2=2HCl (все вещества газообразные) изменение энергии Гиббса при 298 К ΔG равно -190,5 кДж. Рассчитайте величину ΔG для этой реакции при 348 К. пользуясь справочными данными и считая, что изменение энтропии в ходе этой реакции не зависит от температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729963&_ow=0

1. В цикле Карно 1 кг воздуха в пределах температур 800-273 К совершает работу равную 50,28 кДж. Определить кпд цикла и количество отведенной теплоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729964&_ow=0

1. Какую работу могут совершить 12 кг водорода при повышении температуры на 12 С при постоянном давлении?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729965&_ow=0

1. Определить теплоту сгорания этилена C2H4+3O2=2CO2+2H2O(ж)+Q из следующих данных

2C(гр)+2H2=C2H4-62.01 кДж/моль

C(гр)+O2=CO2+393.9 кДж/моль

H2+1/2O2=H2O(ж)+284.9 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729966&_ow=0

2. Вычислить давление пара раствора 6,4 г нафталина C10H8 в 90 г бензола C6H6 при 20 С. Давление пара бензола при данной температуре 9953,82 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729967&_ow=0

2. Коэффициент распределения этилового спирта между водой и черыреххлористым углеродом при 25 С равен 41,8. Определить концентрацию спирта в черыреххлористом углероде при той же температуре, если равновесная концентрация спирта в воде 1,477 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729968&_ow=0

2. Температура кипения ртути под нормальным атмосферным давлением 357 С. Теплота парообразования 283,2 Дж/г. Определить изменение давления пара ртути при изменении температуры на 1 С вблизи температуры кипения ртути под нормальным атмосферным давлением.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729969&_ow=0

2. Определите, на какую величину надо повысить давление, чтобы ртуть плавилась при 236,3 К, если при температуре тройной точки (234,3 К) теплота плавления ΔHпл 2266 Дж/моль, а молярные объемы твердой и жидкой фаз соответственно равны 14,14 и 14,65 см3/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729970&_ow=0

в 200 г раствора нафталина C10H8 в бензоле C6H6 содержится 60 г нафталина. Вычислить давление пара данного раствора при 40 С. Давление пара бензола при этой температуре составляет 24144,6 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729971&_ow=0

2. При распределении салициловой кислоты между бензолом и водой при 25 C получены следующие данные:

С1 моль/л 0,0363 0,0940 0,210 0,558 0,912

С2, моль/л 0,0184 0,0977 0,329 1,650 4,340

С1 - концентрация салициловой кислоты в водном слое;

С2 - концентрация салициловой кислоты в бензольном слое.

Используя графический способ, определить коэффициент распределения и записать формулу закона распределения применительно к данному случаю.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729972&_ow=0

2. В каком количестве бензола C6H6 нужно растворить 8,90 г антрацена C14H10, чтобы при 20 С давление пара понизилось на 379,7 Па? Давление пара воды при указанной температуре 3565 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729973&_ow=0

3. ЭДС цепи, составленной из насыщенного каломельного электрода(слева) и хингидронного в исследуемом растворе равна 0,274 при 298 К. Определите pH исследуемого раствора. Диффузионным потенциалом пренебречь. Значения потенциалов насыщенного каломельного и стандартного хингидронного электродов взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729974&_ow=0

3. По стандартным электродным потенциалам рассчитайте при 298 К константы равновесия реакции:

Fe2++S2-=Fe0+S0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729975&_ow=0

3. Дана система элемента Pb, PbSO4|Na2SO4|Hg2SO4|Hg. Уравнение общей реакции электрохимической системы Hg2SO4+ Pb= PbSO4+2Hg. Вычислите ЭДС при 298 К и температурный коэффициент (dE/dT)р используя данные таблиц стандартных термодинамических величин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729976&_ow=0

3. Температурный коэффициент элемента, работающего за счет реакции

Pb + Hg2Cl2 = PbСl2 + 2Hg (dE/dT)=1,45*10-4 В / К. Определите количество теплоты, выделяющейся (поглощающейся) при работе элемента; сопоставьте полученную величину с тепловым эффектом реакции при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729978&_ow=0

3. В сосуд для измерения электрической проводимости помещены круглые платиновые электроды диаметром 2,26 см. Расстояние между электродами 1,68 см. Сосуд заполнен 0,05 н AgNO3. При напряжении 0,5 В через данный раствор проходит ток силой 5,95 мА. Вычислить удельную и эквивалентную электрическую проводимость раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729979&_ow=0

3. Для реакции Zn+2HCl=H2+ZnCl2 направление реакции по данным о стандартных электродных потенциалах и дайте схему соответствующего электрохимического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729980&_ow=0

3. При 291 К удельная электропроводность насыщенного раствора хлорида серебра в воде равна 1,37*10-6 Ом-1*см-1. Вычислите концентрацию хлорида серебра в чистой воде, считая раствор предельно разбавленным и y+-=1. Воспользуйтесь данными справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729981&_ow=0

3. Вычислите при 298 К стандартные электродные потенциалы полуэлементов Fe3+|Fe Tl3+|Tl, Cu+|Cu если известны стандартные электродные потенциалы для электродов Fe2+|Fe Fe3+| Fe2+ Tl3+|Tl Tl+|Tl. Cu2+|Cu и константа равновесия реакции Cu+ Cu2+=2Cu+ Ka=6.31*10-7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729982&_ow=0

1. Определить теплоту сгорания спирта C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(ж) +Q

C+O2=CO2+394 кДж/моль

H2+1/2O2=H2O(ж)+285 кДж/моль

2C+3H2+1/2O2=C2H5OH+278.2 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729983&_ow=0

2. Давление паров воды при 97 С равно 90919,9 Па, а при 103 С – 112651,8 Па. Определить давление паров воды при 110 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729984&_ow=0

3. Для электрода Cl-CuCl.Cu стандартный потенциал Е2=0,137 В. Вычислите произведение растворимости ПР CuCl при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729985&_ow=0

1. Определить теплоту образования сероуглерода C+2S=CS2+Q, используя следующие термохимические уравнения:

S+O2=SO2+297,5 кДж/моль

CS2+3O2=CO2+2SO2+1109,9 кДж/моль

C+O2=CO2+394.0 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729986&_ow=0

2. Определить атмосферное давление, если раствор 6,4 г нафталина C10H8 в 117 г бензола C6H6 закипает при 80 С. Давление пара чистого бензола при 80 С 100500 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729987&_ow=0

3. Абсолютные скорости движения ионов Sr2+ и Cl- в разбавленном растворе при 291 К равны соответственно 5,2*10-8 и 6,8*10-8 м2/с*В. Определите эквивалентные электрические проводимости и числа переноса ионов в растворе SrCl2. (F=96490 Кл/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3729988&_ow=0

1. Рассчитать pH раствора, полученного при смешении 1,0 % раствора NaOH с 5,0 % раствором NH4OH в равных соотношениях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730607&_ow=0

2. Вычислить титр раствора гидроксида натрия, если на титрование 16,78 см3 его затрачено 17,21 см3 раствора соляной кислоты с титром по CaO 0,0042 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730609&_ow=0

3. Хром, содержащийся в 1,8700 хромита FeO*Cr2O3 окислили до хрома (6+). К подкисленному раствору прибавили 50,00 см3 0,1600 н раствора соли Мора. На титрование избытка соли Мора израсходовано 5,8 см3 0,025 С1/z н раствора дихромата калия. Вычислить массовую долю хрома в хромите.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730611&_ow=0

Для определения титра перманганата калия по хрому взяли 1,00 Г стали, содержащей 2,12% хрома. Стальные стружки растворили в смеси кислот, хром окислили персульфатом аммония, нагрели до прекращения выделения газа. После нагревания прибавили 25,00 мл раствора соли Mора ((NH4)2SO4*FeSO4*6H2O). Избыток этой соли оттитровали раствором перманганата калия, затратив 10,12 мл этого раствора. Соотношение между перманганатом калия и солью Мора равно 24:25. Рассчитать T(KMnO4/Cr)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730613&_ow=0

Как влияют на строение ДЭС ионы, которые имеют заряд, одноименный с зарядом частицы (коионы)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730614&_ow=0

19. Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения СM и ρ: CM=0.5 моль/л, ρ =1,03 г/см3. Растворенное вещество - серная кислота H2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730618&_ow=0

35. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их дис-социации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна α .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения См и α: См=0,0001моль/л; α =2,2*10-2.

Электролиты: [Co(NH3)6](OH)2 и НClO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730621&_ow=0

58. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) нитрат алюминия и серная кислота; б) нитрат свинца и сульфат калия; в) гидроксид калия и угольная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730623&_ow=0

61. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

a) Cu2+ +2OН- = Cu(ОН)2; б) Mg(OH)2 +2Н+ = Mg2+ + 2Н2O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730624&_ow=0

86. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Li2S, NH4NO3, Na2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730626&_ow=0

1. Чему равна молярная концентрация раствора гидроксида натрия, если на титрование 20 мл 0,1985 М раствора соляной кислоты идет 16,33 мл раствора гидроксида натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730628&_ow=0

2. К 150 мл 0,05 М раствора H2SO4 добавили 100 мл раствора, содержащего 0,42 г BaCl2. Вычислить массу бария в растворе над осадком. Будет ли осаждение бария полным?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730634&_ow=0

196. Навеску 2,0550 г образца, содержащего Na2SO4, растворили в 100 мл дистиллированной воды. Аликвотную часть 10,00 мл пропустили через слой катионита в H+–форме. На титрование образовавшейся кислоты пошло 10,25 мл 0,1550 М раствора гидроксида натрия. Определить массовую долю (%) сульфата натрия в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730636&_ow=0

221. Получены экспериментальные данные при хроматографировании смеси

метанол-вода.

V(H2O), мм3 0,2...0,4...0,6...0,8

S, пика, мм2 61...123...182...243

Определить содержание воды в пробе спирта (в г/л), если объем пробы составил 2 мм3, площадь пика равна 91 мм2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730637&_ow=0

1. Вычислите pH смеси уксусной кислоты с ее солью.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730670&_ow=0

2. Сколько 0,5 М раствора ацетата натрия нужно прибавить к 100 мл 2 М раствора уксусной кислоты, чтобы получить буферный раствор с pH=4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3730672&_ow=0

3. Давление паров бензола и толуола над чистыми веществами при Т=303 К соответственно равны 120,2 и 36,7 мм рт.ст. Вычислить общее давление пара над раствором и парциальные давления паров компонентов, если раствор приготовлен смешением 100 г бензина и 100 г толуола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732769&_ow=0

3. Температура начала кристаллизации серебра из раствора, содержащего 6,5 % бария, равна 1173 К. Вычислить теплоту плавления серебра, если температура кристаллизации его равна 1234 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732770&_ow=0

3. Средняя мольная теплоемкость твердого едкого натра в интервале температур 298-595 К составляет 80,32 дж/моль*град и жидкого натра в интервале 595-900 К – 85,35 дж/моль*град. Определить количество теплоты поглощенное при изобарном нагревании 1 кг едкого натра от 298 до 700 К, если теплота плавления равна 8363 дж/моль и температура плавления 595 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732771&_ow=0

27. Истинная мольная теплоемкость окиси кальция выражается уравнением Cp=48,83+4,519*10-3T-6,527*105Т-2 дж/моль*град. Определить количество теплоты, необходимое для нагревания 10 кг CaO от 0 до 900 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732772&_ow=0

3. Вычислите pH раствора, полученного путем смешивания 20 мл раствора азотистой кислоты и 30 мл 1,5 М раствора нитрита натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732773&_ow=0

4. Вычислите pH и pOH раствора, содержащего в 1 л 3,4 г аммиака и 107 г хлорида аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732774&_ow=0

5. Вычислите pH аммиачной буферной системы, содержащей по 0,5 М гидроксида аммония и хлорида аммония. Как изменится pH:

а) при добавлении к 1 л этой смеси 0,1 М раствора соляной кислоты;

б) при добавлении к 1 л этой смеси 0,1 М раствора гидроксида натрия;

в) разбавлении раствора водой в 10 раз.

рК(NH4OH)= 4,75.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732776&_ow=0

3. В стандартных растворах соли калия с концентрацией СК были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

Ск, моль/л 1.0*10-1 1.0*10-2 1.0*10-3 1.0*10-4

E, мВ 100 46,0 -7,00 -60.0

По этим данным построили градуировочный график в координатах Е - pCK. Навеску образца массой 0,2000 г. содержащего калий, растворили в воде и объем довели до V(мл). Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода (ЕX) в полученном растворе:

Вариант 3

V, мл 500

ЕX,мВ 10

Вычислить массовую долю (%) калия в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732779&_ow=0

6.1. (3) Для определения никеля с диметилдиоксимом навеску стали растворили и раствор разбавили до 100,0 мл. К аликвоте этого раствора 5 мл добавили необходимые реактивы, разбавили водой до 50,0 мл и фотометрировали в кювете толщиной слоя раствора 1 см при λэфф = 470 нм (ε = 1,30*104).

Вычислить массу навески стали для анализа, если оптимальное значение оптической плотности равно 0,435. Приблизительная массовая доля никеля в стали w (%) равна: вариант 1 — 0,5 %; вариант 2 — 1,0 %; вариант 3 — 2,5 %; вариант 4 — 3,0 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732781&_ow=0

3. Рассчитать для растворенного вещества молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента в ре¬акциях А и Б, массовую концентрацию, мольную долю и массовую долю. Плотности растворов принять равными 1 г *см-3.

Варириант Растворённое вещество Объём раствора, мл Масса растворенного вещества, г Вещества, с которыми растворенное вещество взаимодействует

А Б

3 H2SO4 100 0,2485 NH4OH СаСl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732782&_ow=0

3. Навеску цветного сплава массой m (г) растворили и путем электролиза при постоянной силе тока I за время τ выделили полностью на катоде медь и на аноде свинец в виде PbO2. Определить массовую долю w (%) меди и свинца в сплаве, если выход по току η равен 100 %:

Вариант 3

m, г 1,811

I, A 0,220

τ, мин 40,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732783&_ow=0

3. При кондуктометрическом титровании 50,0 мл смеси NaOH и NH3 0,0100 М НСl получили данные, представлен¬ные в таблице. Построить кривую титрования и вычислить кон¬центрацию (г*л-1) NaOH и NH3 в исследуемом растворе.

Вариант 3

V(НСl), мл 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

ᴂ*103, См 6,60 5,98 5,30 4,68 4,05 - 4,45 5,70 7,80 12,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732784&_ow=0

20 г кислорода, взятого при 298 К расширяется адиабатически от 5 л до 10 л. Начальное давление газа 30 атм. Определить Т2, р1, р2, W, ΔU и ΔН.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732785&_ow=0

8. Определите значения константы Михаэлиса, максимальной скорости и параметра аЕ для гидролиза метилового эфира N-ацетил L – норвалина, катализированного a–химотрипсином:

[S]*102, моль/л 4 2 1,33 1 0,8

v *107, моль/л*c 9,7 7,77 6,51 5,5 4,8

Концентрация фермента во всех случаях постоянна и равна 10-5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732786&_ow=0

8. Используя данные таблицы 4.2 о свойствах раствора вещества в воде, решите следующие задачи:

1) постройте графики зависимости удельной и эквивалентной электропроводности раствора вещества от разбавления V;

2) проверьте, подчиняется ли раствор вещества А в воде закону разбавления Оствальда.

3) вычислите абсолютные скорости и числа переноса аниона и катиона при бесконечном разбавлении.

Вариан-ты 8, 17

С,

моль/л C6H5COOH

0,1 975

0,05 1410

0,03 1850

0,01 3140

0,005 4880

0,003 5790

0,001 10040

Кд 6,14•10-5

, См•см2•моль-экв-1 382

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732788&_ow=0

8. Для данного гальванического элемента (таблица 4.3):

1) определите анод и катод;

2) напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;

3) принимая концентрацию ионов у катода 10-2 моль/л и анода 10-3 моль/л, парциальные давления газов р = 1 атм, рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующего процесса в данном гальваническом элементе.

Таблица 1.4.3 Варианты к заданию 1.4.2

Номер варианта Гальваническая пара

8 H2,Pt/H+ // Cl-/Cl2,Pt

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732789&_ow=0

8. Для реакции, приведенной в таблице 1.3, соответствующей вашему варианту:

1) рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции по известным величинам стандартных теплот образования исходных веществ и продуктов реакции;

2) определите ΔНт из предположения:

а) Δс = 0;

б) Δс = const;

в) Δс = f (Т).

3) постройте на одном графике зависимости Eспрод = f (Т) для продуктов и

Eсисх = f (Т) для исходных реагентов;

4) постройте график зависимости ΔНТ = f (Т) в интервале (298К…Т);

5) определите ΔS298 и ΔSТ для реакции;

6) вычислите значение ΔG298 и ΔGТ и сделайте вывод о направлении реакции в стандартных условиях и при температуре Т.

Таблица1.3 Варианты к заданию 1.1.2.

№ варианта Уравнение реакции Т, К

8 Mg(OH)2 (к) = MgO (к) + H2O (г) 500

№ варианта Уравнение реакции Т, К

8 Mg(OH)2 (к) = MgO (к) + H2O (г) 500

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732791&_ow=0

8. По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А в твердом и жидком состояниях (dтв и dж в кг/м3, М в г/моль ) в тройной точке (тр. т.):

1) постройте график зависимости ln р =f( 1/Т);

2) определите по графику координаты тройной точки;

3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки;

4) определите приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении и проверьте применимость правила Трутона;

5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки Ттр.т;

6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки;

7) вычислите температуру плавления вещества при давлении р, Па;

8) вычислите изменение энтропии, изобарно-изотермического потенциала, внутренней энергии и работы для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке;

9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Ттр.т, ртр.т; б) Тн.т.к., р=1 атм; в) Тн.т.к., ртр.т..

Необходимые для расчета данные приведены в таблице 1.2, согласно вашему варианту.

Таблица 1.3 Варианты к заданию 1.2

№ варианта Твердое состояние Жидкое состояние Условие

Т, К P, Па Т, К P, Па

8 230

233

237

240

243

245 26260

31458

39990

49987

58518

66650 236

246

248

249

251

252 63615

78647

83979

86645

96942

100508 М=52

р=350•105

dтв=3010

dж=2955

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732792&_ow=0

8. При изучении реакции между пиридином и иодистым этилом

C6H5N + C2H5I → C7H10N+ + I-

для одинаковых концентраций двух реагентов (0,1 М) получены следующие данные:

t,c 235 465 720 1040 1440 1920

[C6H5N]*103, M 85 74 65 56 48 41

Докажите, что реакция имеет общий 2-й порядок интегральным методом (методом подстановки и графическим методом) и найдите константу скорости. Рассчитайте период полураспада.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732795&_ow=0

8. Для реакции, приведенной в таблице 1.3.2, соответствующей вашему варианту:

1) определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель по значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при двух температурах;

2) рассчитайте константу скорости при температуре Т3. Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции;

3) определите количество вещества, израсходованное за время t при Т3, если начальные концентрации равны C0;

4) рассчитайте период полупревращения при T3.

Таблица 1.3.2 Варианты к заданию 1.3.2

№ реакция Т1, К k1 T2, К k2 Т3, К t, мин c0, моль/л

8 CH3COOCH3 =C2H4 + Н2 + CO2 298 2,59 * 10-2 мин-1 323 3,43 * 10-2 мин-1 358 18 2,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732796&_ow=0

Сульфат, содержащийся в 1,151 г пробы, осадили методом гомогенного осаждения, добавив 50,0 мл 0,0264 М раствора Ba ЭДТА и медленно подкислив для освобождения ионов бария. По окончании осаждения, раствор забуферировали до рН = 10 и разбавили точно до 250,0 мл. На титрование 25,0 мл прозрачного раствора потребовалось 28,7 мл стандартного раствора 0,0154 М раствора Mg2+. Рассчитайте %-ное содержание Na2SO4*10H2O в пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732799&_ow=0

Смешаны два раствора бихромата калия 300 мл 0,225 н раствора и 350 мл 0,025 н раствора. Смесь разбавлена до литра. Какова молярная и массовая концентрация дихромата калия в полученном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732800&_ow=0

1.Сколько теплоты выделится при реакции: СО(г) + 3H2(г) = CH4(г) +H2O(г)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732801&_ow=0

2.Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: MgO(TB) + CO2(Г) = MgCO3(TB)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732802&_ow=0

3.Во сколько раз медленнее протекает реакция в газовой фазе, если понизить температуру от 100 С до 40 С. Температурный коэффициент равен 2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732804&_ow=0

4. Сколько неспаренных электронов содержится в электронной оболочке атомов элементов цинка и кремния?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732805&_ow=0

5. Определить, в каком соединении более прочная связь в бромиде олова или бромиде углерода? Определить полярность этих соединений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732806&_ow=0

6. В каком соотношении нужно смешать 12 н. раствор HCl с 2 н. раствором, чтобы получить 4 н. раствор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732807&_ow=0

8. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) HCO-3 + ОН- = Н2О + CO2-3

б) Рb(ОН)2 + 2ОН- = РbО2-2 + 2Н2О

в) Н+ + ОН- = Н2О

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732809&_ow=0

9. Какие из солей RbCl, Сr2(SO4)3, Ni(NO3)2, подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732810&_ow=0

14. Как меняется число электронов в атомах при следующих степенях окисления:

а) S+4 → S-2 б) S-2 → S+6 в) Mn+4 → Mn+7

В каких случаях идет окисление, а в каких восстановление? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732811&_ow=0

41. Увеличится, уменьшится, или останется без изменений масса железной пластинки при внесении ее в раствор сульфата меди (II), сульфата калия. Почему? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732812&_ow=0

61. Какие процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732813&_ow=0

81. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора NaI в течении 2,5 часов если сила тока равна 6 А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732816&_ow=0

101. Алюминиевая деталь находится в постоянном контакте с медным токопроводом, причем все устройство работает в условиях повышенной влажности в воздушной среде. Определить анод и катод, написать электродные процессы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732817&_ow=0

7. Определите ΔH образования 100 г этилацетата из C2H5OH и CH3COOH, если ΔHсгор C2H5OH CH3COOH и эфира соответственно равны: -1374; -871,6 и 2256 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732818&_ow=0

7. Каково % содержание летучих веществ в CaCO3, если масса CaCO3 до прокаливания 2,7850 г, после прокаливания 1,6028 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732819&_ow=0

8. Из навески массой 2,7562 г получено 1,3420 сухого вещества. Какова влажность образца?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732820&_ow=0

9. В калориметре с тепловой константой 2,21 кДж/град при нетрализации 14,9 г 16,7 % - ного (по массе) раствора HCl температура повысилась на 1,86 С. Теплота разведения кислоты ΔH=0,314 кДж. Определите теплоту нейтрализации кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732821&_ow=0

Двуокись углерода CO2 в количестве m=100 г находится при Т=0 С и давлении Р1=1,013∙105 Па. Определить теплоту Q, работу А, изменение внутренней энергии ∆U, изменение энтальпии ∆Н: при изотермическом расширении до объёма V2=0,2м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732822&_ow=0

2. Определить тепловой эффект реакции H2 + CO2 = CO + H2O(г) при T=298K и P=1.0133*105 Па по стандартным теплотам образования исходных и конечных веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732823&_ow=0

3. Определите, насколько отличается тепловой эффект при постоянном давлении Qp от теплового эффекта при постоянном объеме QV, при T=298K для реакции

H2 + CO2 = CO + H2O(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732824&_ow=0

4. Определить стандартную теплоту образования С4H8O2(ж) этилацетата из простых веществ, если известна его теплота сгорания при температуре T=298K и давлении P=1.0133*105 Па ( ). Принять, что продуктами сгорания являются CO2(г) и H2O(ж).

Использовать известные теплоты сгорания простых веществ:

C(графит) + O2 = CO2(г) ΔH=-393,795 кДж/моль;

Н2 +1/2O2 = H2O (ж) ΔH=-286,043 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732825&_ow=0

5. Рассчитайте изменение энтропии при смешении 2 моль газа CH4 и 4 моль газа CO2 при постоянной температуре и давлении 1 атм. Принять, что данные вещества подчиняются законам идеальных газов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732826&_ow=0

6. Определить, осуществима ли при постоянном давлении 1 атм и температуре T=298 K реакция H2 + CO2 = CO + H2O(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732827&_ow=0

0,01 М раствор синильной кислоты в присутствии 1,0 М раствора калиевой соли. Рассчитать pH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732831&_ow=0

43. Навеску хлорида аммония NH4Cl 0,1 г растворили в 250 см3 раствора. Вычислить pH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3732832&_ow=0

2. Рассчитать Кр реакции 3/2+А(газ)+1/2В(газ)↔С(газ) при температуре, 400 К и равновесном давлении равном 2,0266*105 Па, если исходные данные количества веществ равны стехиометрическим коэффициентам, а равновесное количество вещества С равно 0,2 моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733495&_ow=0

2. Вычислить стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала (ΔG) для реакций:

2H2S+SO2→2H2O(ж)+3S

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733496&_ow=0

2. Для реакции N2+3H2↔2NH3 при 623 К Кр=7,23*10-14 (Н/м2)-2. Определите направление процесса при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

Р(N2)*10-5, Па Р(H2)*10-5, Па Р(NH3)*10-5, Па

50,650 151,950 1,013

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733499&_ow=0

13. Удельная теплоемкость твердой меди может быть рассчитана по уравнению Cp=0,356+9,88*10-5T, Дж/(г*К). Медь плавится при 1083 С теплота плавления равна 179,9 Дж/г. К 1 кг меди, взятому при 150 С, подведено 412 кДж. Какое количество меди расплавилось?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733501&_ow=0

13. Найти изменение энтропии при охлаждении 25 кг брома от 373 до 173 К при постоянном давлении, если:

Тпл=265,9 К Сртв=0,674 Дж/(г*К);

Ткип=332,2 К Срж=0,461 Дж/(г*К);

ΔHпл=10,55 кДж/моль Срг=0,225 Дж/(г*К);

ΔHисп=30,7 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733502&_ow=0

13. Вычислить при 900 К теплоту реакции используя табличные данные CH3CHO+H2=C2H5OH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733504&_ow=0

13. Для реакции 2CO2↔2CO + O2 Кр=4,033*10-16 Па при 1000 К. Вычислить константу равновесия этой реакции при 2000 К, если среднее значение теплового эффекта ΔH = 561,3 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733505&_ow=0

13. Давление пара твердого бензола равно 2,24 мм рт.ст. при -30 С и 24,5 мм рт.ст. при 0 С, а давление пара жидкого бензола равно 46,3 мм. рт.ст. при 10 С и 118,5 мм рт.ст при 30 С. Из этих данных рассчитать: а) теплоту плавления C6H6 б) координаты тройной точки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733506&_ow=0

13. При нагревании ромбическая сера переходит в моноклинную ΔV=0,138*10-6 м3/г. Температура перехода при Р=1 атм равна 96,7 С, а dT/dP=3,26*10-7 К/Па. Определить молярную теплоту перехода. Результат расчета сопоставить с величиной, найденной по теплотам сгорания:

ΔHромб сг=-296,813 кДж/моль; ΔHмон сг.=-297,148 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733508&_ow=0

13. Рассчитать стандартную теплоту образования CH4N2O(тв), если при Т=298 К и Р=1,0133*105 Н/м2 его теплота сгорания ΔHсг=-634,749*103 Дж/моль. Продукты сгорания: CO2(газ),H2O(ж), N2

C+O2=CO -393,795*103 Дж/моль;

H2+1/2O2=H2O -286,043*103 Дж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733509&_ow=0

При 727 К для реакций

2SO2+O2↔2SO3, Кр=3,417*10-5 Па-1

2NO+O2↔2NO2, Кр=5,926*10-7 Па-1

Рассчитать Кр для реакции

SO2+NO2↔ SO3+NO

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733535&_ow=0

13. Константа равновесия реакции COCl2↔CO+Cl2 при 600 С Кр=1,678*10-6 Па-1. Вычислить максимальную работу образования 1 моль COCl2 при этой температуре и исходных парциальных давлениях.

Р(COCl2)=0,507*105 Па, Р(CO)=2,026*105 Па, Р(Cl2)=3.039*105 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733537&_ow=0

13. При 10 С 10 г кислорода сжимаются адиабатно от 8 до 5 л. Определить конечную температуру, затраченную работу, изменение внутренней энергии и изменение энтальпии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733539&_ow=0

11. Можно ли экспериментально определить и теоретически рассчитать абсолютные значения внутренней энергии и энтальпии системы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733540&_ow=0

23. Предскажите изменение энтропии в следующих процессах: а) плавление льда; б) кипение воды; в) H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733542&_ow=0

27. Как связана константа равновесия реакции с изменением функции Гиббса?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733543&_ow=0

59. Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при гашении 1 кг извести водой, если стандартные энтальпии образования (ΔfH0(298)) CaO(т), Ca(OH)2(т) и H2O(ж) соответственно равны -635,10; -986,20; -285,85 кДж/моль (1165,18 кДж/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733544&_ow=0

75. Рассчитайте изменение энтропии процесса обмена карбоксиметилцеллюлозы с ионами K+(Na+) при 300K, если при этом выделяется 23 кДж теплоты, а прирост функции Гиббса составил 0,66 кДж. Какие выводы можно сделать о направлении связывания карбоксиметилцеллюлозы с ионами K+(Na+)? (-78,87(Дж/K)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733545&_ow=0

7. В лабораторных условиях кислород можно получить из оксида марганца и серной кислоты. Напишите уравнение реакции и уравняйте методом полуреакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733547&_ow=0

10. В одной из книг врача металлурга Георгиуса Агриколы (1494 – 1555) рассказано, как искусный ремесленник-стеклодув сделал два сосуда из прозрачного стекла. Раскаленные докрасна сосуды он опустил в чан с холодной водой. Один сосуд тотчас же разлетелся на мелкие осколки, а другой остался целым. Удивительный сосуд мастер передал в дар Ганзейскому союзу городов, где произведение стеклодувного искусства долгое время хранилось в ратуше города Гамбурга. Многие сомневаются в возможности получения в те времена термически устойчивого стекла и считают эту историю маловероятной. Какое вещество использовал стеклодув для изготовления столь необычного сосуда?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733548&_ow=0

12. Получение титана протекает по схемам:

TiO2 + C + Cl2 → TiCl4 + CO;

TiCl4 + Mg → MgCl2 + Ti.

Cколько кг титана можно получить из 1 т шлака, если содержание TiO2 в шлаке составляет 25 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733549&_ow=0

15. Молибден встречается в природе преимущественно в виде минерала молибденита (дисульфид молибдена). Это вещество внешне очень похоже на графит и долгое время их считали одним и тем же минералом. В 1778 году Шееле удалось разложить молибденит кипячением его в концентрированной азотной кислоте. Напишите формулы четырех продуктов этой реакции, учитывая, что элементы молибденита окисляются максимально до растворимой кислоты и нерастворимого оксида, два других продукта тоже являются оксидами, и один из них – бурый газ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733550&_ow=0

17. Сравните отношение к воде гексафторидов урана и серы. Объясните, в чем причина различия реакционной способности этих соединений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733551&_ow=0

18. Составьте электронные конфигурации атомов актиноидов с порядковыми номерами 93, 95 и 100. Назовите эти элементы. Укажите валентные электронные подуровни атомов и определите их число. Перечислите возможные степени окисления данных элементов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733552&_ow=0

20. При попытке растворить сплав двух неизвестных металлов было выяснено, что он не растворяется в концентрированной азотной кислоте (без нагревания), но частично растворяется в растворе гидроксида натрия. Какие металлы могли входить в состав этого сплава?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733553&_ow=0

Вычислите тепловой эффект реакции при температуре T и определите, насколько при этой температуре отличается QP от QV (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме). (табл.2).

Таблица 2.

Реакция T,K

CO2+4H2=CH4+2H2O(г) 800

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733571&_ow=0

7. Найдите изменение энтропии g кг вещества при нагревании (охлаждении) в интервале температур от Т1 до Т2, если известны его температуры плавления и кипения, средние теплоемкости, теплоты плавления и испарения. (табл.3)

2. Вычислите, чему равны изменения энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения, если 1 моль вещества, пары которого подчиняются законам идеальных газов, переходит при нормальной температуре кипения из жидкого в парообразное состояние.

Таблица 3.

вариант вещество g, кг T1 T2 Плавление Испарение Удельная теплоемкость Дж/(кг*K)

Tпл ΔHпл*10-3 Дж/моль Tн.т.к ΔHисп*10-3 Дж/моль Сpтв*

10-3 Сpж*

10-3 Сpг*

10-3

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

7 CH3COOH 30 260 430 289,8 11,724 391,4 24,410 2,039 2,057 1,197

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733573&_ow=0

1. Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ, если известна его теплота сгорания при T=298K и давлении 1,0133*105 Па.

Принять, что продукты сгорания – оксиды СO2 (г), Н2O (ж) и N2 (г). Теплоты сгорания простых веществ:

Cграфит + O2 = CO2(г) - 393,795 * 103 Дж/моль;

Н2 +1/2O2 = H2O (ж) -286,043 *103 Дж/моль.

Вариант Вещество ΔНсгор*10-3, Дж/моль

1 C2H5NO2 (ж)

гликокол -981,852

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733575&_ow=0

2.9. Стандартное ( при 298,15 К) значение энтропии твердого свинца 64,9 Дж/(моль*К), Вычислить энтропию жидкого свинца при 773 К. Температура плавления свинца 600 К, теплота плавления 4,81 кДж/моль. Теплоемкость (Дж/(моль*К) твердого свинца описывается уравнением Cp(T)=23,93+8,70*10-3*Т, жидкого Ср(Т)=32,43-3,10*10-3*Т; давление равно 101,3 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733577&_ow=0

2.10. Теплоемкость углекислого газа Ср(Т)=44,14+9,04*10-3 *Т-8,53*105*Т-2. Вычислить изменение энтропии при нагревании 5 молей CO2 в закрытом сосуде от 298 до 873 К и значение энтропии в конечном состоянии, если стандартная энтропия S0298=213,8 Дж/(моль*К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733581&_ow=0

Рассчитайте работу адгезии глицерина к 14%-ному гелю желатины, нанесенному на парафин, если краевой угол равен 69 градусов. Поверхностное натяжение глицерина σ = 63,4 мН/м. Найдите коэффициент растекания глицерина по поверхности геля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733584&_ow=0

5. Используя константы уравнения Шишковского: а = 14,4•10^(-3) и b = 6,6, рассчитать поверхностное натяжение водных растворов пропилового спирта при 298 К для следующих концентраций (кмоль/м^(3)): 0,006; 0,015; 0,020; 0,050; 0,100 и построить кривую в координатах σ = f(С). Поверхностное натяжение воды при этой температуре равно 71,97 •10^(-3) Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733586&_ow=0

6. По уравнению Фрейндлиха вычислить равновесную концентрацию уксусной кислоты, если 1 г угля адсорбирует 3,76 ммолей уксусной кислоты, К = 2,82; n = 2,44.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733588&_ow=0

7. Рассчитайте общее число частиц n золя золота при его коагуляции в интервалах времени: 2, 10, 20, 30 и 60 с. Начальное число частиц в 1 м^(3) составляет n0=1,93•10^(14) частиц. Время половинной коагуляции равно 290 с. Постройте кривую изменения общего числа частиц в координатах n=f(t).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733592&_ow=0

10. Написать формулу мицеллы AgI, если в качестве стабилизатора взят нитрат серебра. Каков знак заряда коллоидных частиц? Определите тип коагуляции при добавлении к золю раствора KCl и NaNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733594&_ow=0

1. Определить толщину (мкм) медного покрытия (ρ = 8920 кг/м3) на деталях с общей площадью 160 дм2. Время осаждения покрытия 36 минут. Токовая нагрузка на ванну 480 А. Катодный выход по току – 100 %. Рассчитать катодную плотность тока (А/дм2).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733599&_ow=0

Рассчитать по уравнению Нернста электродный потенциал серебра в растворе, содержащем 0,8 моль/л нитрата серебра, если коэффициент активности ионов серебра составляет 0,464, а температура раствора 50 С. Стандартный электродный потенциал серебра 0,799 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733641&_ow=0

1. Определить толщину (мкм) никелевого покрытия (ρ = 8900 кг/м3) на деталях с общей площадью 92,8 дм2. Время осаждения покрытия 20 минут. Токовая нагрузка на ванну 278 А. Катодный выход по току – 98%. Рассчитать катодную плотность тока (А/дм2).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733642&_ow=0

2. Рассчитать по уравнению Нернста электродный потенциал серебра в растворе, содержащем 0,75 моль/л нитрата серебра, если коэффициент активности ионов меди составляет 0,474, а температура раствора 35 С. Стандартный электродный потенциал серебра +0,799 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733645&_ow=0

3. Краевой угол смачивания фторопласта водой, бензолом, трикрезилфосфатом, глицерином соответственно равны 108;46;75 и 100 градусов. Расположите данные вещества в порядке возрастания их способности смачивать фторопласт.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733657&_ow=0

4. Рассчитайте энергию Гиббса межфазной поверхности 1 г эмульсии бензола в воде с концентрацией 65 %(масс.) и дисперсностью 5 мкм-1 при температуре 313 К. Плотность бензола при этой температуре равна 0,858 г/см3, поверхностное натяжение 30,0 мДж/м2, температурный коэффициент поверхностного натяжения бензола dб/dT= -0.13 мДж/(м2*К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733658&_ow=0

1. При температуре 300 К идеальный газ изотермически и необратимо расширяется от 10-2 до 10-1 м3. Количество поглощенного при этом тепла равно 17.26 кДж. Сколько молей газа участвует в процессе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733662&_ow=0

2. Запишите уравнение, связывающее тепловые эффекты при постоянном давлении и постоянном объеме для реакции : 3CaO( т ) + 2Al = Al 2O3 ( т ) + 3Ca

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733665&_ow=0

3. Пользуясь данными справочника найдите изменение энтальпии при нагревании 64 г газообразного метилового спирта от 298 К до 700 К ( Ср= f(T)).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733666&_ow=0

4. Как изменится численное значение константы равновесия Кр реакции с участием газообразных веществ: А + 2В  АВ2, если общее давление в системе увеличить в два раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733678&_ow=0

5. Как влияет на равновесный выход продуктов рост общего давления и температуры в следующей эндотермической реакции: 1/4 А(газ) + 1/5 В(газ)  1/6 С(газ) + 1/8D(газ) ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733680&_ow=0

6. При 50 С и 348 гПа N2O4 диссоциирует на 63 % по уравнению 2NO2 = N2O4. Какова степень диссоциации при той же температуре и давлении 125 гПа ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3733737&_ow=0

1. Определить степень электролитической диссоциации 1,437*10-4N раствора CH3COOH, эквивалентная электропроводность которого при 25 С равна 116,8 см2/г-экв*Ом электролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734109&_ow=0

2. Гальванический элемент состоит из медной пластинки, опущенной в раствор CuSO4 и цинковой пластинки, погруженной в раствор ZnSO4 . Концентрация ионов меди и цинка равна 1 г-ион/литр. Вычислите ЭДС гальванического элемента при 18 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734110&_ow=0

3. ЭДС цепи, составленной из насыщенного раствора каломельного и хингидронного электрода при 25 С равна 0,274 В. Найти pH исследуемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734111&_ow=0

4. Найти порядок реакции 2CO = CO2 + С при 310 С, если в одном случае давление за 30 минут уменьшилось 786,8 до 693 мм.рт.ст., а в другом за тот же промежуток времени с 535,3 мм до 468,1 мм.рт.ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734114&_ow=0

Железо и водяной пар реагирует по уравнению Fe + H2O = FeO + H2 при Т = 1000 С и под общим давлением 1 атм. Парциальное давление водорода РН2 = 489,5 мм.рт.ст. Найти значение константы равновесия реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734116&_ow=0

2. Имеются данные для построения кинетических кривых реагента а и В последовательной мономолекулярной реакции

Время, мин 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 7,0

СА моль/м3 200,0 167,6 112,3 75,3 50,5 33,8 15,20

Св, моль/м3 0,0 60,8 74,1 67,9 55,6 42,8 22,91

Определите константы скоростей стадий и постройте кинетическую кривую продукта реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734118&_ow=0

6. Известны данные о текущей концентрации вещества А (выраженной в процентах) при протекании обратимой реакции первого порядка

Время, мин 0 50 80 110 150 170 равновесие

Текущая концентрация А,% 100 82,3 73,6 66 56,8 53,8 17,5

Необходимо:

1) построить кинетическую кривую;

2) построить анаморфозу кинетической кривой;

3) определить константы скоростей прямой и обратной стадий.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734119&_ow=0

8. В системе протекает газовая реакция разложения ацетона CH3COCH3=C2H4+H2+CO. Константа скорости 0,026 мин-1. Начальное давление в системе 92000 Па (продуктов реакции в начальный момент нет). Необходимо:

1) Определить порядок реакции и привести интегральное уравнение реакции данного порядка;

2) преобразовать интегральное уравнение к виду, включающему общее давление в системе;

3) получить зависимость общего давления в системе от времени и вычислить общее давление в системе через 45 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734120&_ow=0

15. При изучении кинетики термического разложения вещества А, начальная концентрация которого равна 110 моль/м3, получены значения констант скоростей реакции при разных температурах

Т,К 830 840 850 860 870

k, мин-1 0,0067 0,01 0,0149 0,0217 0,0308

Определите: 1) графическим методом величину энергии активации;

2) вычислите величину предэкспоненциального множителя;

3) вычислите концентрацию исходного вещества через 15 минут от начала реакции, протекающей при температуре 840 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734121&_ow=0

3. Для чистого аммиака известны температурные зависимости давления насыщенного пара при равновесии жидкость–пар и кристаллы-пар

Кристаллы-пар Т,к 166,6 175,7 181,3 187,4 194,0

Р,Па 181 667 1333 2666 5333

Жидкость-пар Т,к 198,9 208,3 216,2 222,2 232,6

Р,Па 7999 18033 26660 40134 73130

В тройной точке плотности массы в жидком и кристаллическом состоянии равны соответственно 817 и 827 кг/м3. Постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры Р=f(T) и график зависимости lnP=f(1/T)/. Определите координаты тройной точки.

Графические мольные теплоты испарения и возгонки, полагая, что они не зависят от температуры. Определить мольную теплоту плавления. Найдите Тпл вещества при р=8*107 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734122&_ow=0

6. В табличной форме задана зависимость состава жидкой и газообразной фаз от температуры в бинарной жидкой при постоянном давлении в системе CH3OH 1-й компонент) – (CH3)2CO (2-й компонент). Составы фаз выражены в мольных долях второго компонента.

Т,К 337, 333,1 331,3 330,2 328,6 328,8 329,5

Мольная доля ацетона в жидкой фазе 0,000 0,176 0,280 0,400 0,800 0,940 1,000

Мольная доля ацетона в паровой фазе 0,000 0,317 0,420 0,516 0,800 0,900 1,000

Необходимо:

1) Построить диаграмму «температура-состав» для равновесия «жидкость-пар».

2) Определить при какой температуре начнет кипеть раствор с мольной долей второго компонента 0,34.

3) Определить массу компонентов в парах и в жидкости, если 5 кг раствора упомянутого состава нагреть до 331 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734123&_ow=0

17. Кинетика высокотемпературного разложения уксусной кислоты соответствует кинетике параллельной реакции первого порядка. Схема реакции имеет следующий вид:

CH3COOH=CH4+CO2 (k1)

CH3COOH=CH2CO+H2O (k2)

Период полураспада кислоты составляет 0,11 с, а отношение числа молей образовавшегося по первой стадии метана к числу молей образовавшегося по второй стадии кетена в один и тот же момент времени равно 0,71. Рассчитайте значение констант скоростей каждого из стадий реакции и суммарную константу скорости процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734124&_ow=0

19. Кинетика высокотемпературного разложения уксусной кислоты соответствует кинетике параллельной реакции первого порядка. Схема реакции имеет следующий вид:

CH3COOH=CH4+CO2 (k1)

CH3COOH=CH2CO+H2O (k2)

Период полураспада кислоты составляет 0,10 с, а отношение числа молей образовавшегося по первой стадии метана к числу молей образовавшегося по второй стадии кетена в один и тот же момент времени равно 0,59. Рассчитайте значение констант скоростей каждого из стадий реакции и суммарную константу скорости процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734126&_ow=0

232. Напишите уравнения реакций получения акриловой и метакриловой кислот. Вычислите их йодные числа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734127&_ow=0

202. Какова общая формула углеводородов гомологического ряда бензола? Напишите возможные структурные формулы гомологов бензола состава: C8H10; C9H12; C10H14. Дайте названия этим соединениям по номенклатуре ИЮПАК.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734129&_ow=0

214. Осуществите превращения:

пропан → пропен → 2-пропанол → пропанон →

→ муравьиная кислота + уксусная кислота → уксусно-этиловый эфир → CO2 + Н2О.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734131&_ow=0

237. Как изменяется прочность связи -О-О- в перекисях с увеличением числа углеродных атомов в углеводородном радикале R-О-О-R ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734132&_ow=0

266. Рассчитайте объем азота, образующегося при термическом разложении 300 г дихромата аммония (условия нормальные).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734133&_ow=0

282. Активная площадь поверхности активированного угля равна 1000 м2 ( на 1*10-3 кг угля). Рассчитать, сколько килограммов фосгена СОСl2 должно поглотиться 0,3 м2 площади поверхности угля, если 1*10-3 кг угля адсорбирует 0,44*10-3 м3 фосгена?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734134&_ow=0

9. Считая, что 1 г воды при 373 К занимает объем приблизительно 0,001 л, определить, во сколько раз увеличится объем воды при превращении ее в пар (при той же температуре).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734136&_ow=0

33. Какую валентность, обусловленную неспаренными электронами (спинвалентность или ковалентность), может проявлять сера в нормальном и возбужденном состоянии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734138&_ow=0

52. Дайте характеристику физико-химических и пожароопасных свойств окислителя - пероксида натрия. Ответ мотивируйте написанием соответствующих химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734140&_ow=0

67. Вычислите электродный потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор АgNO3 с концентрацией САg+ = 0,001 моль/л при температуре 303 К и давлении 101325 Па. Напишите уравнение реакции между металлом (серебром) и окружающей средой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734141&_ow=0

97. Возможно ли горение щелочноземельного металла кальция в атмосфере CO2, Сl2 и SO2? Уравнения возможно протекающих химических реакций:

Ca(кр) + CO2(г) = CaО(кр) + С(гр.)

Ca(кр) + Сl2(г) = CaСl2(кр)

Ca(кр) + SO2(г) = CaО(кр) + S(кр)

(гр. -графит).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734142&_ow=0

120. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы N2 + 3H2 = 2NH3; ΔН =-92 кДж при понижении температуры? Как объяснить, что на практике синтез аммиака ведут при повышенной температуре (не ниже 700 К)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734143&_ow=0

155. Общая жесткость волжской воды равна 6,52 ммоль/л, а временная 3,32 ммоль/л.

Какую массу Ca(OH)2 и Na2CO3 надо взять, чтобы устранить жесткость 5 л воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734146&_ow=0

1. Условие образования осадков. Дробное осаждение и дробное растворение осадков. Перевод одних малорастворимых электролитов в другие. Влияние различных факторов на полноту осаждения осадков и их растворение

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734147&_ow=0

2. Общая характеристика комплексных соединений, классификация комплексных соединений. Строение комплексных соединений. Применение комплексных соединений в аналитической химии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734148&_ow=0

3. Приведите уравнения реакций идентификации калия ортофосфата. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734149&_ow=0

4. Приведите схему разделения смеси, содержащей катионы бария, алюминия, серебра, магния.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734150&_ow=0

5. Обнаруживаемый минимум реакции иона калия с натрия гексанитрокобальтатом составляет 0,5 мкг, а предельное разбавление – 1*104мл/г. Определите предельную концентрацию и минимальный объем предельно разбавленного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734152&_ow=0

6. Приведите уравнения реакции гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и pH 0,01 моль/л раствора кобальта хлорида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734154&_ow=0

7. Рассчитайте pH буферного раствора, если к 50 мл 10 % раствора аммония гидроксида (ρ = 0,958 г/мл) добавили 100 мл 0,05 моль/л раствора аммония хлорида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734155&_ow=0

8. Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты методом полуреакций, рассчитать константу реакции: KMnO4+H2O2+H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734157&_ow=0

9. Рассчитайте реальный окислительно – восстановительный потенциал системы, полученной при смешивании 100 мл раствора, содержащего 0,150 моль иона Се+4, с 50 мл раствора, содержащего 0,025 моль Се+3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734158&_ow=0

10. Закончите уравнение реакции окисления – восстановления, расставьте коэффициенты методом полуреакций, определите направление протекания реакции и рассчитайте константу равновесия реакции.

KMnO4+ К2SO3+КОН = …

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3734160&_ow=0

1.17. При изучении реакции H2I2↔2HI при 440 С нагревали 5,20 молей водорода и 7,94 молей йода. При этом состоянии равновесия при давлении 1,013*105 Па было получено 9,40 молей йодистого водорода. Определить Кр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739703&_ow=0

1.18. При изучении реакции H2I2↔2HI при 440 С нагревали 14.44 молей водорода и 8,12 молей йода. При этом состоянии равновесия при давлении 1,013*105 Па было получено 14,93 молей йодистого водорода. Определить Кр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739707&_ow=0

1. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии изделия из титана при наличии на нем тонкой пленки воды и неравномерной аэрации?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739710&_ow=0

2. Какие коррозионные процессы протекают при хранении во влажной атмосфере позолоченного медного изделия при нарушении покрытия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739714&_ow=0

3. Составить гальванический элемент, используя в качестве катода пластину из висмута. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металла в электролите у катода равна 10 моль/л, а у анода 0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739717&_ow=0

4. Предложить схему концентрационного гальванического элемента, состоящего из никелевых электродов, опущенных в растворы нитрата никеля (Ni(NO3)2) с концентрациями ионов никеля 0.01 и 0.001 моль/л. Вычислить ЭДС.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739718&_ow=0

5. Через водный раствор хлорида натрия (NaCl) пропускали в течение 160,8 минут постоянный электрический ток силой 10 А. анода. Электроды инертные. Определить какие вещества, и в каком количестве образовались на электродах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739719&_ow=0

6. Предложить схему электрохимического процесса получения покрытия из платины на металлическом изделии. Какое количество электричества (в числах Фарадея) надо пропустить через раствор электролита, чтобы отложить слой платины массой 0,195 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739720&_ow=0

9.Рассчитать титр раствора NaOH, если на титрование 12,0 см3 0,1 М раствора HCl используется 10,0 см3 NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739722&_ow=0

9. Рассчитать pH раствора HCl с плотностью р=1,002 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739723&_ow=0

11. Используя метод ЭДС, определите величину константы нестойкости комплексного иона Ag(CN)2. Сопоставьте полученные результаты со справочными данными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739724&_ow=0

14. Имеются данные для построения кинетических кривых реагента а и В последовательной мономолекулярной реакции

Время, мин 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 7,0

СА моль/м3 200,0 134,1 89,9 60,2 40,4 27,1 12,2

Св, моль/м3 0,0 59,4 88,4 99,0 99,0 93,0 74,3

Определите константы скоростей стадий и постройте кинетическую кривую продукта реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739725&_ow=0

24. Навеску 2,497 г CuSO4*5H2O растворили в воде и довели объем раствора к 250,00 см3. Рассчитать молярную концентрацию CuSO4 в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739726&_ow=0

10. Рассчитать энтропию C2H5OH(газ) при 351,2 К и 0,05 атм. ΔНисп=40950 Дж/моль. Ткип=351,2 К,S0(C2H5OHж) 298 К=160,667 Дж/(моль*К)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739729&_ow=0

10. Вычислить удельную и суммарную поверхность золота в золе, имеющем средний диаметр 20 мкм, общая масса золота 0,1 г, плотность золота 19,3 г/см3. Рассчитать поверхностную энергию, если поверхностное натяжение 1080*10-3 Дж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739730&_ow=0

10. Упругость паров толуола можно выразить уравнением lgP(мм рт.ст.)=-2866,5/Т-6,7lgТ+27,65. Определить величину молярной теплоты испарения при 110,7 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739731&_ow=0

10. Температура плавления бензола 5,6 С, разность удельных объемов в жидком и твердом состоянии 1,301*10-5 м3/кг. Найти изменение температуры плавления при увеличении давления до 101,33*105 Па. Теплота плавления 128,031 кДж/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739735&_ow=0

289. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,02 н. раствор хлорида цинка, и металлической меди, погруженной в 0,1 М раствор хлорида меди. Составьте схему элемента, напишите уравнение электродных реакций, вычислите ЭДС элемента при 25 °С. Ответ: 1,128 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739736&_ow=0

314. Сколько времени пропускали ток силой 2 А через раствор хлорида натрия, если при этом образовалось 80 г едкого натра? Ответ: 26,8 ч.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739737&_ow=0

1. Рассчитайте константу равновесия реакции между ионами Fe(II) и Сe(IV) в 1 М растворе H2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739739&_ow=0

3. В 100 мл воды растворили 0.34 г комплексона III и добавили 10.0 мл 0.05 М NaOH. Вычислите pH раствора. Ответ: 6.16

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739740&_ow=0

4. Вычислите концентрации ионов водорода и салицилат-ионов в 0,001 М салициловой кислоте.

Ответ:[H+]=6.34*10-4; [Sal2-]=2.6*10-11

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739741&_ow=0

5. Какой объём раствора, содержащего 55 г/л NaCl, следует взять для приготовления 250 мл раствора, чтобы на титрование 20,00 мл его было затрачено 15,00 мл 0,1000 М AgNO3.

Ответ: 19,92мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739742&_ow=0

6. Рассчитайте массовую долю серебра (%) в сплаве, если после растворения навески массой 0, 3178 г на титрование этого раствора затратили 24,50 мл 0,1000 М раствора KSCN. Ответ: 83,16%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739743&_ow=0

7. К навеске химически чистого CaCO3 массой 0,1011 г добавили 25,00 мл раствора H2SO4. На титрование избытка кислоты пошло 9,25 мл раствора NaOH. Найдите концентрации растворов H2SO4 и NaOH, если отношение эквивалентных объёмов V(NaOH):V(H2SO4)=0,995.

Ответ: C(NaOH)=0.1280 М; С(H2SO4)=0.06368М.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739744&_ow=0

1. При сгорании 2,5 г металла образуется 4,72 г оксида металла. Определите эквивалент металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739745&_ow=0

2. Одно и тоже количество металла соединяется с 0,40 г кислорода и с 6,34 г одного из галогенов. Определите эквивалент галогена. Для растворения 8,40 г металла потребовалось 7,35 г серной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739746&_ow=0

5. При взаимодействии 11,90 г некоторого вещества с 5,50 г хлороводорода получилось 8,80 г соли. Определите эквивалент вещества и образовавшейся соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739747&_ow=0

15. Температура азота, находящимся под давлением 15,2 МПа, равна 17 С. При какой температуре давление азота достигнет предельного значения, равного 20,3 МПа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739748&_ow=0

17. Энергетическое состояние внешнего электрона описывается следующими значениями квантовых чисел: n = 4, 1 = 1.

Определите какие элементы имеют такой электрон и составьте их электронные формулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739749&_ow=0

27. Какая из связей Ca-H, C-S, I-Cl является наиболее полярной? К какому из атомов смещено молекулярное электронное облако?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739751&_ow=0

В задачах 37 ответьте на вопрос: как и почему изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства кислот в ряду:

37. HF – HCl – HBr – HI

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739752&_ow=0

В задачах 45 составьте молекулярные, ионные и сокращенно-ионные уравнения реакций, протекающих между следующими соединениями:

45. а) нитратом серебра и хлоридом натрия

б) гидроксидом свинца (П) и гидроксидом калия

в) гидроксокарбонатом марганца (П) и соляной кислотой

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739753&_ow=0

Напишите реакции образования КС и выражение его Кн.

53. Образование хлорида диамминсеребра (1)за счет растворения осадка хлорида серебра в NH4OH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739754&_ow=0

65. Вычислите [H+] и pH в 0,001 М растворе молочной кислоты, Kд=1,5*10-4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739755&_ow=0

75. В какой цвет будет окрашена лакмусовая бумажка в водных растворах цианида калия, хлорида аммония, сульфита лития, нитрата натрия? Составьте молекулярные и ионно-молекуляные уравнения происходящих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739756&_ow=0

84. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25 С 1 г сульфата бария (ПР=1,1*10-10).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739757&_ow=0

93. Рассчитайте, сколько граммов гидрокарбоната кальция содержится в 1 м3 воды, если ее временная жесткость (по Ca2+) равна 1,5 ммоль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739758&_ow=0

103. Две реакции протекают при 25 С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй 2,5. Найдите отношение скоростей этих реакций при температуре 95 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739759&_ow=0

105. В реакции между растворами сахарозы и гексацианоферрата (III) калия в щелочной среде, используемой для определения инертного сахара в напитках

K3[Fe(CN)6] + C6H12O6 + КОН = K4[Fe(CN)6] + C6H12O7 + H2O

расставить коэффициенты на основании электронно-ионного баланса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739761&_ow=0

115. В реакции между растворами дихромата и иодида калия в сернокислой среде, используемой при определении общего количества ароматических веществ в пищевых продуктах расставить коэффициенты на основании электронно-ионного баланса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739762&_ow=0

123 Можно ли восстановить олово (IV) в олово (П) с помощью следующих реакций:

a) SnCl4 + 2KI = SnCl2 +I2 + 2КСl;

б) SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739763&_ow=0

133. В задачах 13, исходя из положения металлов в ряду напряжения и растворимости продуктов их взаимодействия с указанными ниже реагентами, определите в каком из приведенных реагентов - воде; уксусной, азотной, серной кислотах (различных концентраций); гидроксиде калия - происходит растворение металлов (при стандартных условиях. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

Железо.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739764&_ow=0

1. Вычислить константу равновесия для реакции CO+2H2=CH3OH(г) при 750 К, если при 25 С Кр=4,1*10-10 Па2, а ΔН750 =-103,5 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739765&_ow=0

2. Рассчитайте работу распыления 1 л воды при температуре 25 С, принимая, что процесс протекает термодинамически обратимо, а капли воды, образующиеся при распылении, имеют диаметр 2,5*10-4 см

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739766&_ow=0

3. Рассчитайте навеску соли, которую необходимо взять, чтобы приготовить раствор с концентрацией Сэк=0,0002 н. Реактив K3PO4, Vр-ра = 400 см3, плотность=1,0г/см3. Оцените возможность гидролиза в растворе соли K3PO4. Приведите уравнение гидролиза и оцените pH р-ра. Если гидролиз в растворе данной соли не идет, предложите формулу соли, подвергающейся гидролизу, и обоснуйте выбор. Рассчитайте ионную силу смесей, полученных смешиванием в равных объемах растворов. Смешиваются два раствора K3PO4и ZnSO4 (V=200см3, Cэк=0,01н, плотность =1,0 г/см3). С учетом найденного значения ионной силы, рассчитайте значения коэффициентов активности для ионов соли K3PO4. Обоснуйте выбор использованного для расчета уравнения. Оцените pH среды образующейся вблизи электродов в результате электролиза раствора K3PO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739769&_ow=0

4. Предложите гальваническую цепь для элемента, напряжение которого 1,5±0,15 В. Один из электродов ионно-металлический с концентрацией раствора соли CuCl2=2%. Напишите уравнения, описывающие электродные процессы (давление принять за 1)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739771&_ow=0

1. Определить, как и на сколько изменится значение рН миллимолярного раствора слабой кислоты с константой диссоциации Kа, если к нему добавить такой же объем раствора соли с молярной концентрацией С (степень диссоциации соли принять равной 100%).

кислота HClO 2,8∙10−8 соль KClO 0,001

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739772&_ow=0

2. Определите металл, выделяющийся на катоде при электролизе водного раствора его нитрата, если известны масса выделившегося металла m, сила тока I, время протекания процесса τ и катодный коэффициент выхода по току β. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции электролиза.

m, г I, A τ, ч β, %

105,0 20 2 68

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739773&_ow=0

3. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и массовую концентрацию Ba(OH)2, раствор которой имеет pH=10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739774&_ow=0

4. Для приведенного гальванического элемента напишите уравнения анодного и катодного процесса, а также токообразующей реакции. По термодинамическим данным, рассчитайте при стандартной температуре значение его стандартной ЭДС.

Схема гальванического элемента

(−) Al | Al3+ || Cu2+ | Cu (+)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739775&_ow=0

1. Зависимость между какими величинами выражает уравнение Нернста?

Написать уравнение Нернста для электродного равновесия:

Mn2+ + 2e <=> Mn0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739777&_ow=0

3. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов (взять из ряда напряжений металлов), указать направление самопроизвольного протекания реакции:

Fe0 + Ni2+ <=> Fe3+ + Ni0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739778&_ow=0

4. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом - анодом. Написать процессы на аноде и на катоде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739779&_ow=0

111. Вычислить ЭДС гальванического элемента:

Pt, H2(г)| HCl, 0,1 моль/л | AgCl (тв), Ag

Если Е0(Cl-/AgCl, Ag) = 0,222B P(H2)= 1 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739780&_ow=0

1. Осуществите следующие превращения:

Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → NaFeO2

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739781&_ow=0

2. Дайте характеристику свойств и электронного строения элемента № 29 исходя из положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739782&_ow=0

3. При взаимодействии 0,2408 г металла с горячей концентрированной азотной кислотой получено 0,3663 г нитрата, из которого после разложения получено 0,2594 г оксида металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739783&_ow=0

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза хлорида бериллия и хлорида бериллия в присутствии карбоната калия. Как изменятся продукты гидролиза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739784&_ow=0

5. Методом электронного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: Cu + H2SO4(конц)→. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определите направление протекания реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739785&_ow=0

1. Чем отличается последовательность заполнения электронами d - элементов от s- и р- элементов? Как это различие отражается на их свойствах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739787&_ow=0

51. По таблицам ΔG°обр,298 и S°обр,298. найдите ΔG°298, ΔH°298 и ΔS°298 для реакции разложения газообразного гидразина N2H4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739788&_ow=0

61. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В→А2В. если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739789&_ow=0

89. Найти температуру, при которой константа равновесия реакции

4HCl(г.) + O2(г.) ↔ 2H2O(г.) +2Cl2 (г.) равна единице.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739790&_ow=0

101. Сколько гашеной извести необходимо прибавить к 1 м3 воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 7.2 мг-экв/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739791&_ow=0

137. Произведение растворимости CaCO3 равно 4.8*10-9 . Выпадает ли осадок, если смешать равные объемы 0.001 М растворов CaCl2 и Na2CO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739792&_ow=0

148. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Cd+Cu2+↔Cd2++ Cu; aCu2+=10-3 моль/л, aCd2+=10-2 моль/л . Напишите электронные уравнения электродных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739794&_ow=0

195. Какое покрытие металла называется анодным, а какое катодным. Назовите металлы, которые можно использовать для анодного и катодного покрытия железа во влажном воздухе и в сильнокислой среде. Напишите уравнения процессов, протекающих при коррозии луженого железа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739795&_ow=0

205. Составьте уравнение реакции полимеризации пропилена и изобутилена.

Вычислите степень полимеризации, если сополимер имеет молекулярную массу 160000.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739797&_ow=0

5. Константа скорости распада пенициллина при 30 С равна 6•10-6 сек-1 , а при 41 С - 1,2•10-5 сек-1 . Вычислить температурный коэффициент реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739799&_ow=0

6. Какая доля (%) новокаина разложится за 10 суток его хранения при 293 К, если константа скорости гидролиза новокаина при 313К равна 1•10-5 сут-1 , а энергия активации (Еа) реакции равна 55,2 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739802&_ow=0

7. Температурный коэффициент γ=2. На сколько градусов нужно охладить реакционную смесь для уменьшения скорости реакции в 16 раз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739803&_ow=0

8. Какой знак имеет золотой электрод по отношению к хингидронному электроду с pH 0?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739804&_ow=0

9. Как изменится ЭДС элемента Якоби-Даниэля при разведении раствора СuSO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739805&_ow=0

10. При 18 С удельная электрическая проводимость 0,7 э Мg(NO3)2 равна 4,38•10-2 Ом-1•см². Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе, если подвижности ионов равны:λ∞(NO3-)=62,6 Ом-1•см2, λ∞(1/2Мg2+)=44,6 Ом-1•см2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739806&_ow=0

11. Абсолютные скорости движения ионов при бесконечном разведении водного раствора и 298,15 К V(Ag+)=6,42•10-4 и V(NO3-)=7,4•10-4 см²/В•с

Вычислите эквивалентную электрическую проводимость бесконечно разбавленного раствора АgNO3 и коэффициент диффузии. Сравните их со справочными данными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3739808&_ow=0

2. Рассчитать объем соляной кислоты (мл) для приготовления 250 мл 0,1 М раствора из концентрированной кислоты (плотность 1,19 г/мл).

а) 2,38; б) 2,00; в) 4,00.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740263&_ow=0

3. Рассчитать навеску буры (г) для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

а) 2,3875; б) 4,7750; в) 9,5500.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740264&_ow=0

4. Сколько граммов технического NaOH, содержащего 97 % NaOH, потребуется для приготовления 1,5 л раствора NaOH с молярной концентрацией 0,1 моль/л?

а) 6,1800; б) 3,0900; в) 4,1200.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740265&_ow=0

5. Сколько граммов NaOH следует взять для приготовления 1 л раствора с Т=0,004000 г/мл?

а) 0,4010; б) 2,0000; в) 4,0000.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740266&_ow=0

6. Сколько граммов K2Cr2O7 следует взять для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л?

Cr2O72- + … → Сr3+ + H2O

а) 0,0050; б) 0,1225; в) 0,2450.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740283&_ow=0

7. Сколько граммов KMnO4 следует взять для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л? MnO4¯ + … → Mn2+ + …

а) 63,2000; б) 31,6000; в) 15,8000г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740284&_ow=0

8. Сколько граммов щавелевой кислоты двуводной необходимо взять для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л для стандартизации KMnO4?

H2C2O4 - … → СO2 + H+

а) 0,6300; б) 0,3150; в) 0,0630.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740285&_ow=0

9. Сколько граммов Na2S2O3•5H2O необходимо взять для приготовления 0,5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л?

S2O32- - … → S4O62-

а) 12,9000; б) 6,4500; в) 3,2750

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740288&_ow=0

12. Раствор КОН имеет рН=12. Найти концентрацию основания (моль/л) в растворе при 100%-ной

диссоциации: а) 0,1; б) 0,001; в) 0,005; г) 0,01

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740290&_ow=0

13. На титрование раствора бензойной кислоты затрачено 15,00 мл 0,02000 моль/л раствора NaOH. Вычислить массу (г) кислоты в растворе.

а) 0,0366; б) 0,0188; в) 0,3660.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740291&_ow=0

14. На титрование раствора Fe2+ затрачено 12,00 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией

эквивалента с(1/5 KMnO4)=0,02000 моль/л. Вычислить массу (г) Fe2+ в растворе.

а) 0,0268; б) 0,0540; в) 0,0134.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740294&_ow=0

15. Навеску технического NaCl массой 2,4080 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. На титрование 25 мл раствора израсходовали 20,35 мл 0,09860 моль/л раствора AgNO3. Вычислить массовую долю (%) NaCl в исходном продукте.

а) 4,79; б) 97,49; в) 48,74.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740296&_ow=0

10. Рассчитать нормальную концентрацию, титр H2C2O4 и титр H2C2O4 по NaOH для раствора, приготовленного растворением 3,122 г Н2С2О4*2Н2О в мерной колбе вместимостью 248,4 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740333&_ow=0

41. В каком объеме надо растворить 0,05 г ацетата натрия, чтобы получить раствор с pH= 8?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740335&_ow=0

60. Через 25 мл раствора соляной кислоты с титром 0,006970 г/мл пропущен газ, содержащий аммиак. На титрование остатка кислоты пошло 7,25 мл раствора гидроксида натрия. Предварительно определяли концентрацию раствора гидроксида натрия, причем установили, что 1 мл раствора NaОН эквивалентен 1,021 мл раствора НСl. Рассчитать массу поглощенного аммиака.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740336&_ow=0

85. На титрование раствора, содержащего 3,1580 г технического NaОН, израсходовали 27,45 см3 раствора HCl с титром THCl / NaOH = 0,078 62 г/см3. Вычислить процентное содержание KOH в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740338&_ow=0

107. Сколько граммов дихромата калия содержится в растворе, если при добавлении к нему избытка йодида калия и серной кислоты, на титрование выделившегося йода израсходовано 15 мл 0,1 н раствора тиосульфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740340&_ow=0

133. Определить процентное содержание сульфата цинка в лекарственной форме, если на титрование 1 мл этого раствора было израсходовано 0,42 мл 0,1н раствора трилона Б;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740341&_ow=0

140. Определить процентное содержание индифферентных примесей в ацетате свинца, если на титрование раствора, полученного из 0,1 г его, израсходовано 5,84 см3 0,05 н раствора трилона Б.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740343&_ow=0

160. На титрование 10,00 мл раствора хлорида натрия по методу Мора затрачено 15,48 мл раствора нитрата серебра, Т(AgNO3) = 0,01702 моль/л. Вычислите титр хлорида натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740344&_ow=0

176. Сколько граммов Hg2(NO3)2*2H2O требуется для приготовления 500 см3 0,05 н раствора? Рассчитать ТHg2(NO3)2 / KCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740346&_ow=0

1. Сколько надо взять 4 %-ного раствора едкого кали для осаждения окиси меди из раствора 0,7267 г медного купороса?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740348&_ow=0

2. Рассчитать процентное содержание карбоната магния в доломите, если навеска его 0,5 г. В результате анализа получено 0,2856 г пирофосфата магния.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740352&_ow=0

3. Вычислить навеску шестиводного гидрата сульфата марганца, чтобы при определении сульфат-иона получилось 0,25 г сульфата бария.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740480&_ow=0

16. Используя метод ЭДС, определите величину константы нестойкости комплексного иона Cd(CN)42-. Сопоставьте полученные результаты со справочными данными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740482&_ow=0

1. Сколько процентов серебра в припое, если навеска его 3,0000 г растворена в мерной колбе на 250 мл; на титрование ионов серебра из 25,00 мл этого раствора затрачивается 20,27 мл раствора NH4CNS с Т=0,007515 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740486&_ow=0

2. Для анализа взята азотная кислота в ампуле ,масса HNO3 0.9654 г. Ампула разбита в воде, к полученному раствору добавлено 50.00 мл 0.8914 М раствора NaOH. Избыток щелочи оттитрован 35.20 мл раствора HCl (THCl = 0.03550 г/мл). Вычислить процентное содержание N2O5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740487&_ow=0

3. Вычислить pH 0.15 %-ного раствора едкого калия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740489&_ow=0

38. В каком случае происходит реакция при внесении цинковой, железной и свинцовой пластинок в раствор сульфата олова (II). Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740490&_ow=0

45. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать железо: а) хлороводородная кислота б) сульфат цинка в) нитрат серебра. Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740491&_ow=0

66. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи алюминий – цинкового гальванического элемента. Концентрации ионов в растворах равны 0,1 моль/л. Составьте схему гальванического элемента, напишите уравнения процессов, протекающих на электродах, вычислите ЭДС.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740492&_ow=0

85. Какие продукты могут быть получены при электролизе раствора NaNO3 , если анодное и катодное пространства:

а) разделены пористой перегородкой;

б) не разделены и раствор перемешивается

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740493&_ow=0

106. Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии если эта пара попадет в кислую среду (HCl). Дайте схему образующегося при этом гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3740494&_ow=0

1. Рассчитайте константу равновесия реакции 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O протекающей при комнатной температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742174&_ow=0

2. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов висмута (III) в растворе комплекса калия гексайодовисмута (III) K3[BiI6] c концентрацией 0,1 моль/л, содержащем калия иодид с концентрацией 0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742178&_ow=0

3. Для переведения в раствор одного из компонентов осадка, состоящего из гидроксидов висмута (III) и марганца (IV), осадок необходимо обработать

CH3COOH

HNO3

HCl

NaOH

NH3*H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742182&_ow=0

18. Кинетика высокотемпературного разложения уксусной кислоты соответствует кинетике параллельной реакции первого порядка. Схема реакции имеет следующий вид:

CH3COOH=CH4+CO2 (k1)

CH3COOH=CH2CO+H2O (k2)

Период полураспада кислоты составляет 0,11 с, а отношение числа молей образовавшегося по первой стадии метана к числу молей образовавшегося по второй стадии кетена в один и тот же момент времени равно 0,63. Рассчитайте значение констант скоростей каждого из стадий реакции и суммарную константу скорости процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742183&_ow=0

80. Вычислите степень набухания желатина в воде и константу скорости набухания, если масса вещества до набухания равна 1,09*10-3 кг, а максимальный объем поглощенной воды в зависимости от времени набухания:

Время набухания t, мин 50 100 150

Объем поглощенной воды Vж*10-6, м3 6,05 10,46 13,57

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742184&_ow=0

1. Одинаковое ли осмотическое давление имеют растворы, содержащие в 1 л а) 10 г мочевины; б) 10 г глюкозы? Ответ обоснуйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742185&_ow=0

2. Вычислите давление насыщенного пара воды над 25% (по массе) раствором глюкозы при 20 С, учитывая, что давление насыщенного пара над чистой водой при этой температуре равно 2,31 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742186&_ow=0

3.Сколько граммов этиленгликоля необходимо добавить к 1000 г воды, чтобы получить антифриз с температурой замерзания -10 С? Криоскопическая постоянная воды составляет 1,86 К*кг*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742187&_ow=0

4. Рассчитайте температуру кипения раствора, содержащего 2,08 г хлорида бария в 1000 г воды, если кажущаяся степень диссоциации соли равна 0,87. Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,512 К*кг*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742188&_ow=0

5. Что будет происходить с клетками крови при помещении их в: а) 0,5 % раствор NaCl; б) в 5 % раствор NaCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742190&_ow=0

1. Вычислите pH 0,0001 М растворов Ba(OH)2 и CH3COOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742192&_ow=0

2. Рассчитайте pH раствора, полученного путем сливания 1 литра 0,01 раствора HF и 500 мл 0,001 М раствора NaF.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742193&_ow=0

2. Рассчитайте pH раствора, полученного после добавления к 1 литру 0,01 раствора HCOOH 200 мл 0,01 М раствора хлорида аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742194&_ow=0

3. Напишите уравнение гидролиза сульфата цинка. Вычислите pH и степень гидролиза для 0,003 М раствора этой соли ( с выводом соответствующих формул).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742195&_ow=0

4. Рассчитайте растворимость фосфата кальция и концентрации всех образующихся ионов. Какую массу этой соли можно растворить в 1 л 0,01 М раствора хлорида кальция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742209&_ow=0

5. Допишите и уравняйте методом электронно-ионного баланса следующую реакцию:

MnO2+Cl-+H+=Mn2++Cl…

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742211&_ow=0

7. Сколько граммов глюкозы следует растворить в 200 г воды, чтобы температура кипения раствора повысилась на 0,95 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742212&_ow=0

7. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 4,65 г анилина при 21 С, составляет 122,2 кПа. Вычислите молекулярную массу анилина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742215&_ow=0

4. Определить поверхностную активность раствора пропионовой кислоты концентрацией 0,13 моль/л, если при 18 °С поверхностное натяжение раствора равно 66,1•10-3 Н/м, а поверхностное натяжение воды равно 73,05•10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742218&_ow=0

8. Какое количество электролита K2CrO4 нужно добавить к 1•10-6 м3 золя Al2O3, чтобы вызывать коагуляцию? Концентрация электролита равна 0,01 кмоль/м3, порог коагуляции γ = 0,63•10-3 кмоль/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742221&_ow=0

2. Частицы дисперсной системы имеют кубическую форму и размер 10 нм. Дайте название этой дисперсной системе согласно классификации по форме и размеру частиц. Какова удельная площадь поверхности этих частиц?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742222&_ow=0

46. Какие оптические методы используют для определения размеров частиц дисперсных систем? Дайте краткую характеристику этих методов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742224&_ow=0

68. По нижеприведенным данным выясните взаимную растекаемость указанного вещества и воды. В случае не растекания проверьте, смачивает ли одно вещество другое и, если – да, определите краевой угол смачивания. Поверхностное натяжение воды при 20°С 72,75∙10-3 Н/м.

Вещество: машинное масло

σж/г , мН/м: 32,60

σж/вода, мН/м: 29,00

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742227&_ow=0

89. К какому типу сорбентов (гидрофобный, гидрофильный) относится активированный уголь? Как можно объяснить его сорбционную активность по отношению к растворам спиртов, карбоновых кислот? Зарисуйте схему адсорбции в соответствии с правилом Ребиндера. Сколько грамм уксусной кислоты адсорбировалось 1 кг угля. если удельная адсорбция уксусной кислоты при 22 С составила 2,3 моль/кг?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742228&_ow=0

131. Какие факторы влияют на устойчивость пены? Поясните влияние этих факторов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742233&_ow=0

148. Рассчитайте электрокинетический потенциал частиц золя гидроксида железа по данным электрофореза: внешняя ЭДС 150 В, расстояние между электродами 0,465 м, смещение границы золя к аноду составило 40 мм за 11 мин, температура опыта 298 К, вязкость дисперсионной среды 8,94*10-4 Па*с и относительная диэлектрическая проницаемость 78,2. Что можно сказать об устойчивости этого золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742235&_ow=0

169. Природный газ одного из месторождений содержит 5,5 % H2S и 4,5 % CO2 (по объему). Какое количество серы и гидрокарбоната натрия можно получать ежегодно путем извлечения H2S и CO2, если добыча месторождения составляет 15 млн.м3 природного газа в год.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742237&_ow=0

7. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под каплей воды, является анодным и какой катодным? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742239&_ow=0

2. Диаграмма плавкости системы Sn-Zn показана на рис. Определить: 1) сколько степеней свободы имеет система в точках а, b и с; 2) состав расплава, начинающего затвердевать при 300 С; 3) сколько цинка выделится из 1 кг 60%- ного расплава, если его охладить до 300 С; 4) сколько эвтектики получится из 100 г 5%-, 30%- и 80%-ного расплавов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742243&_ow=0

3. При 30 С К реакции SO2Cl2 = SO2 + Cl2 равна 2,9*10-2. Вычислить степень диссоциации SO2CI2 при 30 С и общем давлении 0,5 атм.

Ответ: 0,234.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742244&_ow=0

4. 0,5 моля идеального одноатомного газа при первоначальной температуре 25 С и объеме 2 л расширяется адиабатически и обратимо до давления 1 атм. При достигнутой более низкой температуре газ сжимают изотермически и обратимо до объема 2 л. Рассчитать: a) Q, б) W, в) ΔU, г) ΔН и д) ΔS.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742246&_ow=0

1. Эквивалентная электропроводность электролитов NaCl, HCl и CH3COONa в растворах бесконечно разбавленной воды при температуре 308 К соответственно 14,80; 48,75 и 10,98 Ом-1*м2*кг-экв-1. Рассчитайте эквивалентную электропроводность бесконечно разбавленного раствора уксусной кислоты при этой температуре. (3 балла)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742248&_ow=0

2. Предположим, что 0,1 кг эфира (M = 74) содержит 0,01 кг нелетучих веществ. При 293 К давление пара над этим раствором составляет 426 мм. критика. сад равно, а при 293 К давление паров над чистым эфиром составляет 442 мм. критика. сад Рассчитайте молекулярную массу растворенного вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742252&_ow=0

3. Предположим, что раствор содержит 0,1 моль этилацетата и 0,1 моль NaOH. При температуре 283,2 К 10% эфира намыливается в течение 15 минут, а при температуре 298,2 К за это время намыливается 20% эфира. Определите количество (%) эфира, омыленного через 5 минут при температуре 313,2 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742256&_ow=0

1. Получить нерастворимый дигидроксид бериллия. Показать его амфотерные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742263&_ow=0

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na2CO3, Na2SO4,NaNO3? Рассчитать pH раствора, если концентрация этой соли равна 0,1 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна Ка2=4,68*10-11.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742296&_ow=0

2. Сколько литров диоксида азота (NO) образуется при растворении 2,56 г металлической меди в разбавленной азотной кислоте:

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742298&_ow=0

2. Каковы концентрации CO и CO2, если в системе установилось химическое равновесие при протекании реакции: FeOкр+CO=Feкр+CO2газ. Константа равновесия в данных условиях равна 0,5. В начальный момент времени концентрации CO=0,05 моль/л, CO2=0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742300&_ow=0

2. Используя принципы метода МО, составить энергетическую диаграмму молекулы, написать электронную конфигурацию и определить кратность связи: O2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742301&_ow=0

3. Вычислить энтальпию образования селеноводорода (H2Se), если при образовании 2 л (н.у) H2Se из водорода и селена поглотилось 7,66 кДж теплоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742303&_ow=0

4. Написать уравнения реакций электрохимической коррозии медного изделия, содержащего детали припаянные оловом. протекающей при его хранения во влажной атмосфере.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742305&_ow=0

5. Составить гальванический элемент, в котором висмут является анодом. Вычислить ЭДС в стандартных условиях и, если уменьшить концентрацию ионов Bi+3 у анода, до 0,001 моль/л. Написать электродные процессы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742307&_ow=0

6. Предложить схему процесса нанесения цинка на металлическое изделие электрохимическим способом. Какое количество электричества ( в числах F) необходимо пропустить через раствор электролита, чтобы получить слой цинка массой 6,54 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742308&_ow=0

1. При действии воды на сплав натрия с калием массой 0,85 г выделилось 336 мл газа (н.у). Определите массы натрия и калия в исходном сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742311&_ow=0

2. Какими способами можно устранить жесткость воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742312&_ow=0

3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия гидроксида калия с а) метаборной кислотой; б) хлоридом алюминия; в) избытком гидроксида галлия (III).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742313&_ow=0

4. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид углерода(VI): NH3, NaOH,H2O,C,SO2,BaO,HCl,CuSO4. Напишите уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742315&_ow=0

5. Технический препарат меди массой 2 г растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный раствор обработали щелочью. После прокаливания образовался осадок массой 2,4 г. Найти массовую долю меди в препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742316&_ow=0

7. В 2 л воды растворили 2 л хлороводорода. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742318&_ow=0

8. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель NaBiO3+Cr2(SO4)3+H2SO4=Bi+3…

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3742321&_ow=0

1. Вычислить концентрацию меди ( в моль/л) в растворе, если при анализе 10 мл исследуемого раствора методом добавок была получена волна высотой, 10,5 мм, после добавления 2 мл стандартного раствора с концентрацией 0,05 моль/л высота волны увеличилась до 24 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748745&_ow=0

7. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е-V и ΔE/ΔV и рассчитать концентрацию MgBr2 в растворе (г/л), если при титровании 20 мл анализируемого раствора 0,1000 н Hg(NO3)2 (fэкв=1/2) получили:

V (Hg(NO3)2),мл 10,00 15,00 18,00 19,00 19,50 19,90 20,00 20,10 20,50

E,мВ 501 526 552 570 589 629 704 737 757

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748748&_ow=0

Содержание фенола в препарате Рантак (ранитидин, инъекционный раствор для внутривенного и внутримышечного введения) определяют методом ВЭЖХ с использованием стандартного раствора фенола.

Для приготовления анализируемого раствора в мерную колбу на 50 мл вносят 1 мл препарата, доводят раствор в колбе до метки смесью метанола и 0,1% -ного раствора уксусной кислоты (в объёмном отношении 65:35) и тщательно перемешивают. Получают анализируемый раствор.

Для получения стандартного раствора в мерную колбу на 100 мл вносят навеску стандартного образца фенола 100 мг(т), доводят объем раствора в колбе до метки смесью метанола и 0,1% -ного раствора уксусной кислоты (в объёмном отношении 65:35) и тщательно перемешивают. Отбирают 1 мл полученного раствора, вносят в мерную колбу на 10 мл, доводят раствор в колбе до метки той же смесью метанола с уксусной кислотой и тщательно перемешивают. Получают стандартный раствор.

Вносят в ВЭЖХ-хроматограф одинаковые объёмы (по 20 мкл) анализируемого и стандартного растворов, записывают хроматограммы и измеряют площади пиков фенола S и Scт на хроматограммах анализируемого и стандартного растворов соответственно.

Рассчитайте содержание фенола в препарате в мг/мл, если процентное содержание фенола в стандартном образце составляет 99,99%, S:Scт = 1,05.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748750&_ow=0

20. Вычислите тепловой эффект реакции Sромб + 2H2O = SO2 + 2H2 при 298 К: а) при Р = const; б) при V = const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748751&_ow=0

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных d-орбиталей у атомов последнего элемента?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748752&_ow=0

2. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л оксида азота в пересчете на нормальные условия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748754&_ow=0

3. Какой объем 50 %-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3) потребуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см3)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748755&_ow=0

4. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

a) Cu2+ + S2- = CuS; б) SiO32- + 2Н+= H2SiO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748756&_ow=0

5. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы этих солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748758&_ow=0

6. Реакции выражаются схемами:

H2S + Сl2 + H2O = H2SO4 + НСl

K2Cг2O7 + H2S + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое веществе является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748760&_ow=0

7. Составьте схему гальванического элемента реакция, протекающая по уравнению

Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0,01 моль/л, [Рb2+] = 0,0001 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748761&_ow=0

10. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реак¬ций. О каких свойствах BeO говорят эти реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748764&_ow=0

11. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748765&_ow=0

13. Фторопласт - матово-белый материал. Обладает высокими антифрикционными и электроизоляционными свойствами, твердостью, теплостойкостью, высокой коррозийной стойкостью, не смачивается водой и не поддается гниению. Написать уравнение реакции его получения и, опираясь на его свойства, описать применение этого полимера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748766&_ow=0

14. Нефть, добытая в Саудовской Аравии, содержит 2-3% серы. Рассчитайте какая масса серной кислоты выпадает в виде осадков при сжигании 1 млн. т этой нефти.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748767&_ow=0

2.1 Будет ли сохранятся линейная зависимость D-C при диссоциации:

Fe(SCN)63-↔Fe(SCN)4-+2SCN-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748768&_ow=0

4.1 Для определения содержания «активного хлора» к пробе воды 95 мл добавили 5 мд о-толуидина и после экспозиции измерили оптическую плотность при λ=490 нм. Концентрация «активного хлора» по графику составила 0,25 мг/л. Рассчитайте содержание «активного хлора» в воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748769&_ow=0

1. Классифицировать проводники в зависимости от носителей зарядов. Привести примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748770&_ow=0

1. Показать и объяснить вид определяемой кондуктометрически зависимости X-Vст.р-ра, мл при титровании исследуемого раствора А стандартным раствором Б. Концентрация А и В считать 0,1 М. Значение подвижностей участвующих в реакции ионов взять из справочной литературы.

Исследуемый раствор А- Стандартный раствор В- Контролируемая Характеристика раствора, Х.

Fe2(SO4)3 Na2H2R сопротивление

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748771&_ow=0

1. Определить концентрацию цинка (мг/л и мг-экв/л) в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 10,00 мл этого раствора стандартным раствором K4Fe(CN)6 с T(K4Fe(CN)6/Zn)=0.00244 г/мл получили результаты, представленные в табл.3

Таблица 3

Объем K4Fe(CN)6, мл 0 0,20 0,40 0,50 1,00 1,50 2,00 2,50 3,0

30,0 30,0 31,0 40,0 94,0 146 200 - -

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748772&_ow=0

1. Как изменится оптическая плотность и пропускание раствора KMnO4, если его концентрация изменится в 2 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748773&_ow=0

1. При кондуктометрическом титровании 50,00 мл раствора уксусной кислоты 1 М раствором гидроксида калия получили следующие данные:

VKOH, мл 4,0 4,5 5,0 6,0 6,5 7,6 8,5

W,Ом-1 37,5 34,0 31,1 28,5 26,6 26,4 26,5 26,0

Определить титр раствора уксусной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748778&_ow=0

1. Объяснить сущность полярографического метода анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748780&_ow=0

1. Раствор соляной кислоты разбавили в мерной колбе до 100,00 мл и аликвоту объемом 20,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах pH-V и ΔpH/ΔV и определить массу HCl в исходном растворе (мг) по следующим данным:

V(NaOH), мл 1,30 1,50 1,60 1,65 1,68 1,70 1,72 1,741.80

pH 1,78 3,03 3,34 3,64 4,03 6,98 9,96 10,36 10,66

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748781&_ow=0

1. Показать, на какой зависимости основан метод кондуктометрического титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748785&_ow=0

7. В справочнике приведены три значения стандартной энтропии для следующих веществ:

J2, S0= 137, 261, 116 Дж/(К∙моль)

К, S0= 160, 71, 65 Дж/(К∙моль)

H2O, S0 = 39, 70, 189 Дж/(К∙моль)

Какому агрегатному состоянию этих веществ соответствует каждое значение S0?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748791&_ow=0

37. Реакция H2 + J2 =2HJ протекает с заметной скоростью с образованием активированного комплекса. Объясните её механизм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748793&_ow=0

67. При 500 К константа равновесия равна 3,4•10-5. Вычислите для этой реакции ΔG500.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748794&_ow=0

97. Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной, общей? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748795&_ow=0

127. Какие химические процессы протекают у электродов гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка, и угольного электрода, погруженного в раствор серной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748799&_ow=0

157. Сколько граммов воды разложилось, если через раствор пропустить ток силой 5 А в течение 2,5 часа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748800&_ow=0

217. Какой элемент периодической системы и почему чаще всего загрязняет нефтепродукты, уголь, руды, металлы? В чем его вредное действие? Ответ обоснуйте теоретически.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748801&_ow=0

2. Рассчитать нормальную концентрацию, титр H2C2O4 и титр H2C2O4 по NaOH для раствора, приготовленного растворением 3,122 г кристаллогидрата щавелевой кислоты (H2C2O4*2H2O) в мерной колбе вместимостью 248,4 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748802&_ow=0

17. К 1 л 0,2 М раствора карбоната натрия добавили 0,5 л 1 М раствора соляной кислоты. Какое количество и какого вещества осталось в избытке?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748804&_ow=0

27. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,07 г/мл с массовой долей серной кислоты около 10 % нужно взять для анализа, чтобы на ее титрование пошло 20 мл 2 М раствора гидроксида натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748806&_ow=0

39. Навеску 1,00 г суперфосфата обработали водой. На титрование фильтрата до перехода H3PO4 в NaH2PO4 израсходовали 17,6 см3 раствора NaOH с титром TNaOH / P2O5 = 0,007251 г/см3. Вычислить процентное содержание P2O5 в суперфосфате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748807&_ow=0

52. На титрование раствора, полученного из 0,2122 г серебряного сплава, израсходовали 32,4 см3 0,05 н раствора KSCN. Вычислить процентное содержание серебра в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748808&_ow=0

77. Навеска 0,3745 г щавелевой кислоты растворена и оттитрована перманганатом, расход которого составил 38,42 см3 (TKMnO4 / Fe = 0,007982 г/см3). Сколько процентов H2C2O4*2H2O содержалось в образце?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748810&_ow=0

92. 1,7950 г железной руды растворили, восстановили ионы железа, раствор разбавили в мерной колбе до объёма 250 см3. На титрование 20 см3 этого раствора расходуется 18,65 см3 раствора перманганата калия с титром Т = 0,001842 г/см3. Сколько процентов Fe содержится в образце?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748812&_ow=0

2. Каков состав латуни, содержащей только медь, свинец и цинк, если 0,5 г образца её даёт 0,0023 г сульфата свинца PbSO4 и 0,4108 г ZnNH4PO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748814&_ow=0

6. Сколько мл 0,1000 Н раствора серной кислоты можно приготовить из 200 мл 20 %-ного раствора H2SO4, плотностью 1,145 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748815&_ow=0

7. Сколько миллилитров 62%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,52 г/мл следует взять для приготовления 1 л 10 %-ного раствора плотностью 1,07 г/мл ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748816&_ow=0

6. Какую навеску силиката, содержащего 20 % Al2O3 следует взять для анализа, чтобы после сплавления и соответствующей обработки пробы Al был оттитрован 10,00 мл 0,1 н раствора комплексона (III)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748818&_ow=0

9. Катодное отделение ячейки для внутреннего электролиза содержит 100 мл раствора кобальта с концентрацией 0,100 г-ион/л и кобальтовый катод. Анодом служит магниевый электрод, погружённый в 20,0 мл раствора с концентрацией Mg2+ 1,00∙10-3 г-ион/л. Сопротивление ячейки 7,5 Ом. Определите:

а) Начальный потенциал этой ячейки до протекания тока,

б) Ток при замыкании электродов накоротко.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748819&_ow=0

57а. Определить степень диссоциации 4* 10-6 М бромфенолового синего в растворе, содержащем: а) 0,2 моль/л HCOOH + 2 моль/л CH3COONа; б) 0,001 моль/л HСlО. Указать цвет каждого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748822&_ow=0

72. Рассчитайте число теоретических тарелок и высоту, эквивалентную теоретической тарелке для колонки 30 см, если при хроматографировании вещества расстояние на ленте самописца от старта до максимума пика равнялось 5 см, а ширина пика 0,5 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748823&_ow=0

76. Сколько миллилитров 0,2 М НСl надо прибавить к 20 мл 0,2 М KH2PO4, чтобы получить раствор с pH3,0?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748824&_ow=0

119. Сколько миллиграммов сульфата стронция превратится в карбонат стронция при взаимодействии его с 3 мл 2 М карбоната

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748825&_ow=0

135. Выпадет ли осадок NiS ,если раствор, содержащий 0,01 моль/л NiCl2, 0,2 моль/л CH3COOH и 0,1моль/л CH3COONa насыщать сероводородом?

Концентрация H2S в насыщенном растворе 0,1 моль/ литр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748826&_ow=0

142. Рассчитайте буферную ёмкость аммонийной буферной смеси, содержащей 0,1 М аммиака и 0,20 М хлорида аммония (pH=8,96).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748827&_ow=0

223.Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции Co(NO)63- + e = Co2+ + 6NO2-, если Eº (Co3+/ Co2+) = 1.81 B, а β60=1∙1022.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748829&_ow=0

3. Постройте кривую титрования 0,1000 М раствора гидрокарбоната натрия 0,1000 М раствором соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748883&_ow=0

12к. Построить кривые титрования и подобрать индикаторы: к) 0,2 Н KCN 0,2 Н раствором HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748885&_ow=0

13и. Построить кривые титрования по методу осаждения: и) 0,2 Н Ba(NO3)2 0,2 Н раствором K2CrO4;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748886&_ow=0

14и. Построить кривые титрования по методу комплексообразования: и)0,04 Н MnCl2 0,04 Н раствором трилона Б.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748887&_ow=0

39. Каламин, применяемым для уменьшения раздражения кожи, представляет смесь оксидов цинка и железа. Образец высушенного каламина массой 1.022 г растворили в кислоте и разбавили точно до 250 мл. Дня маскирования железа к 10.0 мл разбавленного раствора прибавили фторид калия и после установления подходящего pH оттитровали Zn2+, израсходовав 38.7 ил 0.0129 М раствора ЭДТА. Во второй порции раствора объемом 50.0 мл установили нужное значение pH и оттитровали ее, затратив 2,40 мл 0,00272M раствора ZnY2- . Реакция: Fe3++ ZnY2- = FeY- + Zn2+. Рассчитайте процентное содержание ZnO и Fe2O3 в пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748888&_ow=0

51. Какую навеску хлорида калия следует взять для приготовления 250 мл 0,05 н раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748890&_ow=0

76. Навеску 5.0 г сплава, содержащего около 3% никеля, растворили в мерной колбе объемом 200 мл. Cколько миллилитров 1%-ного диметилглиоксима (р 0.93 г/см3) потребуется для осаждения диметилглоксимата никеля из 20 мл полученного раствора при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3748891&_ow=0

1. Хлорид натрия-24 используют для изучения натриевого баланса живых организмов. Образец содержит 0.050 мг натрия-24. Через 24.9 ч содержание натрия-24 уменьшилось до 0.016 мг. Рассчитайте период полураспада натрия- 24.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753480&_ow=0

2. Кинетику кислотного гидролиза симм-ди(2-карбоксифенокси)-диметилового эфира изучали спектрофотометрически по выделению метилсалицилата и получили следующие данные:

Время, сут 0 0.8 2.9 4.6 6.7 8.6 11.7

Опт. плотность 0.129 0.141 0.162 0.181 0.200 0.213 0.229

Определите константу скорости 1 -го порядка реакции гидролиза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753482&_ow=0

3. При изучении кинетики гидролиза сахарозы были получены следующие данные:

t, мин 0 30 90 130 180

[C12H22O11], М 0,500 0,451 0,363 0,315 0,267

Определите порядок реакции и константу скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753483&_ow=0

1. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0.040 моль*кг 1 K3[Fe(CN)6] 0.030 моль*кг-1 KCI и 0.050 моль*кг-1 NaBr.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753484&_ow=0

2. Оцените предельную подвижность иона K+ в формамиде и метилацетате. если вязкость формамида в 3.7 раз больше, а вязкость метилацетата в 2.6 раз меньше, чем вязкость воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753486&_ow=0

2. Опытное значение константы скорости бимолекулярной реакции между веществами X и Y при 18 С равно 4.96*10-4 л моль-1*с-1 . Приняв радиусы молекул равными 0.264 нм и 0.274 нм, вычислите истинную и опытную энергии активации. Стерический множитель для этой реакции равен 0.8, молярные массы - 142 и 96 г*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753487&_ow=0

3. Три гальванических элемента имеют стандартную ЭДС соответственно 0.01, 0.1 и 1.0 В при 25 С. Рассчитайте константы равновесия реакции, протекающих в этих элементах, если количество электронов для каждой реакции n = 1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753488&_ow=0

4. Рассчитать при 25 С ЭДС элемента

Ag| AgCl(тв)| NaCl(а=1) |Hg2Cl2(тв) |Hg| используя следующие значения изобарных потенциалов образования (в кал/моль): Ag-+18488 AgCl(тв)- -26187; Na+- -62588; Cl-- -31367; Hg2Cl2 =-50274

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753489&_ow=0

5. При измерении pH раствора с помощью водородного электрода, соединенного с каломельным, парциальное давление водорода обычно не равно точно 1 атм. Насколько можно понизить давление водорода при 25 С, прежде чем возникнет необходимость ввести поправку, если допустима ошибка в 0,01 единицы pH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753490&_ow=0

5. Разложение перекиси ди-трет-бутила в газовой фазе представляет собой реакцию первого порядка, константа скорости которой (в с-1) зависит от температуры следующим образом:

k=3.2*1016 *exp(-4700/T)

Используя теорию активированного комплекса, рассчитайте энтальпию и энтропию активации при температуре 200 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753492&_ow=0

6. Ферментативная цепь дыхания заканчивается цитохромоксидазой, переносящей электроны на активированный кислород. Суммарная реакция может быть представлена в виде

2cyt c(red) + 1/2O2 + 2Н+ = 2cyt с(ох) + Н2O, Е0 (25 °С, pH = 7) = +0.562 В.

Рассчитайте стандартную энергию Гиббса этой реакции. В каком направлении пойдет реакция при изменении кислотности раствора до: (а) pH = 4. (б) pH = 9?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753495&_ow=0

1. Константы равновесия грех последовательно написанных реакций изомеризации и идеальной смеси A→B→C→D равны 2, 3 и 4. соответственно. Рассчитайте равновесные доли изомеров.

Ответ: XA=1/33; XB=2/33; XC=2/11; XD=8/11.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753501&_ow=0

1. При смешивании 10 г бензола, 10 г толуола и 10 г нафталина образуется гомогенный раствор. Сколько граммов толуола испарится при пропускании через раствор 10 л воздуха при 30 С, если предположить, что раствор идеальный? При этой температуре толуол имеет давление пара 36,7 мм. рт. ст., бензол 118,5 мм. рт. ст., а давлением пара нафталина можно пренебречь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753503&_ow=0

2. Диаграмма плавкости системы CuCl2-FeCl3 показана на рис. 1) начертить и объяснить кривые охлаждения сплавов, содержащих 20,40 и 60 % (мол). FeCl3; 2) дано 100 г 20 %-ного расплава. Сколько CuCl2 выделиться в твердом виде при его охлаждении до эвтектической температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753505&_ow=0

2. Некоторый раствор нелетучего вещества в воде имеет при комнатной температуре осмотическое давление 5 бар. Определите повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания этого раствора.

Ответ: 0.1 К; 0,4 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753506&_ow=0

3. Упругость диссоциации PbO при 600 К равна 9,4*10-31 атм, а при 800 K 2.3*10-21 атм. Определить температуру, при которой оксид свинца будет разлагаться на воздухе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753508&_ow=0

4. 10 г бензола смешиваются с 10 г толуола при 25 С. Рассчитать: а) энтропию смешения, б) изобарный потенциал смешения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753510&_ow=0

5 При 525 К0 реакции PCl5=PCl3+Cl2 равна 1.78. Под каким давлением нужно взять эквимолярную смесь PCl3 и Cl2, чтобы давление PCl5 в состоянии равновесия равнялось 0.5 атм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753512&_ow=0

12. Рассчитайте температуру, при которой чистый кадмий находится в равновесии с раствором Cd - Bi, мольная доля Cd в котором равна 0.846. Энтальпия плавления кадмия при температуре плавления (321.1 С) равна 6.23 кДж*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753513&_ow=0

1. Рассчитайте активность электролита а и среднюю ионную активность а+- в 0,2 m растворе AlCl3 при 25 С, еслиy+-=0,305

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753517&_ow=0

1. В фотохимической реакции А → 2В + С квантовый выход равен 210. В результате реакции из 0.300 моль вещества А образовалось 2.28*10-3 моль вещества В. Сколько фотонов поглотило вещество А?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753518&_ow=0

2. Рассчитайте удельную электропроводность 1.0*10-2 М водного раствора NaCl при 25 С, считая, что подвижности ионов при этой концентрации равны их предельным подвижностям. Через слой раствора длиной 1 см, заключенный между электродами площадью 1 см2, пропускают ток силой 1 мА. Какое расстояние пройдут ионы Na+ и Cl- за 10 минут?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753519&_ow=0

3. Рассчитайте константу равновесия реакции ZnSO4 + Cd = CdSO4 + Zn при 25 C по данным о стандартных электродных потенциалах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753520&_ow=0

4. При 25 С, концентрации HCI 0.50 моль*кг-1 и давлении Н2 1 атм ЭДС элемента Pt | Н2 | HCI | Hg2Cl2 | Hg равна 0.318 В. Чему равен средний ионный коэффициент активности HCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753521&_ow=0

5. Рассчитать стандартную ЭДС этан-кислородного топливного элемента при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753522&_ow=0

6. Средние ионные коэффициенты активности 0,01 и 0,05 моляльных водных растворов равны при 25 С соответственно 0,906 и 0,833. Рассчитать э. д. с. элемента

Pt | Н2 (1 атм) | HCI (m) | Cl2 (1 атм) | Pt,

где m равно а) 0,01 и б) 0,05.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753523&_ow=0

7. Константа скорости реакции первого порядка разложения бромэтана при 500 С равна 7,3*1010 с-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753524&_ow=0

2. 100 г бензола превращаются в пар в точке кипения при 80.2 С и 760 мм рт. ст. Теплота испарения равна 94.4 кал/r. Вычислить: a) Wобр б) Q. в) ΔH и г) ΔU .

Ответ: а) -898, б) 9440, в) 9440. г) 8542 кал.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753526&_ow=0

3. Один моль паров брома обратимо и изотермически сконденсировали в жидкость при 59 С. Рассчитайте работу, теплоту, изменение внутренней энергии и энтальпии в этом процессе. Удельная теплота испарения брома при 59 С равна 184,1 Дж*г-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753527&_ow=0

5. Плотность Fe равна 7,86 г/см3 при 25 С. Принимая сжимаемость Fe равной нулю, найти изменение изобарного потенциала при изотермическом повышении давления на 1 моль Fe (атомный вес 55.85) от 1 до 10 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753528&_ow=0

1.7 Оптические плотности трех исследуемых растворов 0,10; 0,44; 0,80. В каком случае относительная ошибка измерения будет минимальной?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753531&_ow=0

2.3 При изменении кислотности раствора происходит сдвиг равновесия:

Cr2O72-+2OH-↔2CrO42-+H2O

Будет ли в этом случае соблюдаться закон Бугера-Ламберта-Бера?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753532&_ow=0

3. Вычислить потенциалы системы (pH)в начале и конце скачка титрования, при наступлении момента эквивалентности ( температура 20 С, концентрации растворов 0,1 н)

Исследуемый раствор CH3COOH

Титрант KOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753533&_ow=0

3. Показать и объяснить вид определяемой кондуктометрически зависимости X-Vст.р-ра, мл при титровании исследуемого раствора А стандартным раствором Б. Концентрация А и В считать 0,1 М. Значение подвижностей участвующих в реакции ионов взять из справочной литературы.

Исследуемый раствор А- Стандартный раствор В- Контролируемая Характеристика раствора, Х.

HNO3 NaOH удельная проводимость

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753534&_ow=0

4.3 Пробу сточной воды 10 мл, содержащей алюминий, разбавляют в мерной колбе емкостью 50 мл. К 5 мл полученного раствора добавляют 10 мл алюминона в буферном растворе и разбавляют до 50 мл. Колориметрируют при λ=525 нм. Содержание алюминия в пробе составило 0,05 мг/л. Рассчитайте содержание алюминия в исходном растворе сточной воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753535&_ow=0

4.7 Для определения свинца пробу сточной воды 100 мл упаривают до 30 мл, нейтрализуют аммиаком до яснощелочной реакции и экстрагируют раствором дитизона в четыреххлористом углероде. Раствор доводят до 100 мл и колориметрируют при λ=520 нм. Содержание свинца в пробе составило 0,01 мг/л. Определить содержание свинца в исходном растворе в мг/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753536&_ow=0

6.3 При титровании сульфата натрия 0,1 М раствором ацетата бария были получены следующие данные:

VBa(CH3COO)2, мл 0,5 1 2 3 4 5

W,Ом-1 4,0 3,21 1,85 1,14 2,50 3,56. Определить молярность Na2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753539&_ow=0

6.7 При титровании 50,00 мл смеси хлороводородной и уксусной кислот 1М раствором HCl получили следующие данные

VHCl, мл 0,5 1 2 3 3,5 4 4,5 5 6

W,Ом-1 4,0 3,21 1,85 1,0 1,22 1,48 1,50 1,51 1,5

Определить соотношение кислот в смеси (%).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753541&_ow=0

7. Вычислить потенциалы системы (pH) в начале и конце скачка титрования, при наступлении момента эквивалентности ( температура 20 С, концентрации растворов 0,1 н)

Исследуемый раствор HCOOH

Титрант NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753542&_ow=0

7. Показать и объяснить вид определяемой кондуктометрически зависимости X-Vст.р-ра, мл при титровании исследуемого раствора А стандартным раствором Б. Концентрация А и В считать 0,1 М. Значение подвижностей участвующих в реакции ионов взять из справочной литературы.

Исследуемый раствор А- Стандартный раствор В- Контролируемая Характеристика раствора, Х.

Ba(NO3)2 H2SO4 проводимость

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753544&_ow=0

1.10 Рассчитать Кр и Кс реакции 3+А(газ)+В(газ)↔С(газ) при температуре, 600 К и равновесном давлении равном 2,026*105 Па, если исходные данные количества веществ равны стехиометрическим коэффициентам, а равновесное количество вещества С равно 0,6 моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3753545&_ow=0

Для определения диоксидифенилметана в пищевых продуктах использовали метод тонкослойной хроматографии. Для стандартных образцов получены следующие данные:

Концент.диоксидифенилметана, мкг/0,02 см3 5,0 10,0 15,0 35,0

Площадь пятна, мм2 7,94 12,59 15,85 27,10

Для построения градуировочного графика использована зависимость lgS-f(lgC). Навеску овощей массой 250 г обработали 100 см3 спирта, который затем упарили до 5,00 см3. Аликвоту объемом 0,02 см3 хроматографировали методом тонкослойной хроматографии и получили пятно площадью 38 мм2. Определить концентрацию диоксидифенилметана в овощах(мг/кг).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757187&_ow=0

264. Закончите уравнения реакций и, используя ионно-электронный метод, уравняйте их.

KCrO2+ Br2+ KOH →K2CrO4

KMnO4+H2O2+H2SO4→MnSO4+O2….

NaClO3+ H2S → H2SO4+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757189&_ow=0

4.18 Какова растворимость диоксида углерода в воде при 298 К, когда его парциальное давление равно 1) 10132,5 Па; 2) 101,325 кПа? Константа Генри для CO2 при 298 К равна 167 МПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757192&_ow=0

164. Сколько миллилитров 0,5 М раствора H2SO4 можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора? Ответ: 75 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757193&_ow=0

339. Железное изделие покрыли никелем. Какое покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электродные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757194&_ow=0

2. К 1 мл раствора, содержащего Fe(III), добавлены ацетон, раствор NH4CN5 вода до 100

мл. Колориметрирование проводили в кювете длинной 2 см. При 480 нм оптическая плотность окрашенного раствора равнялась 0,75, а молярный коэффициент светопоглощения равнялся 1400. Рассчитайте концентрацию Fe(III) в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757196&_ow=0

2. Для построения калибровочной кривой при фотометрическом определении аммиака были получены следующие результаты:

СNH4OH, г/л 0,96 1,28 1,44 1,76 1,92 2,08

Отсчет по шкале фотоколориметра,х 27,5 38,1 45,7 59,1 69,0 82,4

Постройте калибровочный график в логарифмической шкале. вычислите коэффициенты уравнения СNH4OH=А+Вlgx. Используя значения А и В рассчитайте СNH4OH(г/л) в анализируемом растворе, если отсчет по шкале фотоколориметра для этого раствора, составляет величину 90,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757197&_ow=0

2. Опишите фотоколориметрическое определение железа (III) в модельном растворе роданидным методом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757199&_ow=0

4. Опишите определение концентрации Cl- ионов в сульфитной варочной кислоте методом осадительного титрования с индикаторным Ag-ИСЭ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757200&_ow=0

4. При полярографировании стандартных растворов Cu(II) было найдено:

содержание Cu, % 0,10 0,19 0,30 0,41 0,54

высота волны, мм 6 12 20 26 35

Определите содержание Cu(II) в анализируемом растворе, если для него высота полярографической волны составляет 15 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757202&_ow=0

6. Из навески 0,1000 г известняка кальций выделен в виде оксалата и растворен в 2 н HCl. Объем раствора доведен до метки в мерной колбе на 100 мл. Затем в три мерные колбы на 100 мл перенесли по 10 мл полученного раствора; во вторую и третью колбы добавили соответственно 10 и 20 мл стандартного 7,5*10-3 М раствора CaCl2. Объемы растворов довели до 100 мл и провели их фотометрирование на пламенном фотометре. Определите процентное (по массе) содержание CaCO3 в известняке, если отсчет по микроамперметру для указных растворов составил соответственно 15, 156 и 296 мкА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757205&_ow=0

3. В чем сходство и различия прямой кондуктометрии и кондуктометрического титрования? Объясните ход кривых титрования сильной и слабой одноосновных кислот и их смеси сильным основанием с учетом подвижности ионов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757206&_ow=0

1. Определить концентрацию цинка (мг/л и мг-экв/л) в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 10,00 мл этого раствора стандартным раствором K4Fe(CN)6 с T(K4Fe(CN)6/Zn)=0.00244 г/мл получили результаты, представленные в табл.3

Таблица 3

Объем K4Fe(CN)6, мл 0 0,20 0,40 0,50 1,00 1,50 2,00 2,50 3,0

20,0 20,0 31,0 40,0 94,0 146 200 - -

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757207&_ow=0

3. Вычислить концентрацию меди ( в моль/л) в растворе, если при анализе 20 мл исследуемого раствора методом добавок была получена волна высотой, 15 мм, после добавления 3 мл стандартного раствора с концентрацией 0,1 моль/л высота волны увеличилась до 17,6 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757208&_ow=0

4.3 Объяснить физико-химический смысл удельной и эквивалентной электрической проводимости растворов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757209&_ow=0

7.3 Изложить достоинства и недостатки ртутного капающего электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757212&_ow=0

1. Покажите возможность использования ИМА для обнаружения и идентификации веществ. Приведите примеры использования физических и физико-химических констант для определения подлинности веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757213&_ow=0

2. Раскройте сущность методов молекулярного абсорбционного анализа – спектрофотометрии в ультрафиолетовой и видимой областях спектра. Объясните происхождение электронных спектров поглощения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757214&_ow=0

3. Объясните сущность кулонометрического титрования. Индикация точки эквивалентности. Кривые кулонометрического титрования. Область применения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757215&_ow=0

4. Капиллярная хроматография. Сущность, область применения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757217&_ow=0

5. Покажите возможности физических, физико-химических и химических методов в качественном и количественном анализе бромида натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757218&_ow=0

2. Анализ пероксида водорода основан на окислении им железа (II) 1,10-фенантролином. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили 1,00; 1,10; 1,20; 1,30; 1,40; 1,50 мл стандартного раствора пероксида водорода с концентрацией 1,0*10-4 моль/л. В каждую колбу добавили хлорную кислоту, ацетат натрия, железо (II), 1,10-фенантролин и разбавили водой до метки. Измерили оптические плотности относительно последнего стандартного и получили:

VCT, мл 1,00 1,10 1,20 1,30 1,40

Aотн 0,340 0,270 0,205 0,135 0,070

Вычислить концентрацию (моль/л) Н2О2, если 20 мл анализируемого раствора поместили в мерную колбу вместимостью 500 мл добавили указанные выше реактивы, фотометрировали, как при построении градуировочного графика, и получили результаты: Аотн,x =0,120.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757219&_ow=0

405. Какая часть моля сахара C12H22O11 приходится на 1 моль воды в растворе, температура кипения которого 100,039 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757221&_ow=0

453. Растворимость аммиака при 20 С равна 702 мл в 1 мл воды. Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе. Парциальное давление NH3 считать равным нормальному атмосферному давлению.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757222&_ow=0

508. В 0,1 н растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32*10-2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757224&_ow=0

1. Зависит ли скорость реакции от концентрации продуктов реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757225&_ow=0

2. Скорость выведения препарата арбидол-ЛЭНС из организма описывается кинетическим уравнением реакции первого порядка. Время выведения 50% лекарства составляет 19 часов. Одна таблетка содержит 0.1 г безводного вещества. Как часто надо принимать препарат, чтобы его количество в организме поддерживалось на уровне не ниже 0.075 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757228&_ow=0

3. Реакции этерификации лауриновой кислоты лауриловым спиртом имеет общий третий порядок. При начальных концентрациях кислоты и спирта по 0,200 М были получены следующие данные:

Время, мин 0 30 60 120 180 240 300 360

Степень протекания реакции% 0 5,48 9,82 18,1 23,8 27,1 32,4 35,2

Определите константу скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757230&_ow=0

5. При гомогенно-каталитическом разложении перекиси водорода получены следующие данные:

t. 102, с 0 5.00 8.40 12.84 19.50 31.08 39.30

[H2O2], моль/л 0.350 0.227 0.160 0.110 0.061 0.025 0.0114

Определите порядок реакции и константу скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757232&_ow=0

7. Константа скорости сложной реакции выражается через константы скорости элементарных стадий следующим образом:

k=k1k2/k3

Выразите энергию активации и предэкспоненциальный множитель сложной реакции через соответствующие величины, относящиеся к элементарным стадиям.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757235&_ow=0

10. Механизм некоторой ферментативной реакции имеет вид: E+SK1↔k-1ESk2↔k-2E+P

Используя метод квазистационарных концентраций для комплекса фермента с субстратом, выразите скорость образования продукта через текущие концентрации фермента, субстрата и продукта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757236&_ow=0

11. Кинетика обратимой реакции А↔В измерена при двух температурах. Получены следующие экспериментальные данные:

1) Т=20 С

t, мин 0 10 20 ∞

Содержание В в смеси% 2,0 21,5 31,0 39,7

2)Т=40 С

t, мин 0 3 9 ∞

Содержание В в смеси% 2,0 27,1 45,2 50,7

Рассчитайте:

а) энергии активации прямой и обратной реакции;

б) константы равновесия при двух температурах;

в) тепловой эффект прямой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757237&_ow=0

12. Энергия активации фотохимической реакции равна 30 ккал/моль. Какова должна быть минимальная длина волны света для того, чтобы инициировать эту реакцию? Чему равна частота этого света?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757238&_ow=0

7. Рассматривается химический элемент - титан.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов:

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального кван-тового числа l=0.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=3 и l=1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757241&_ow=0

25. Исходя из положения сурьмы в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и макси-мальную степень окисления, количество электронных слоев;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к ка¬кому электронному семейству (s-, р-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства - металлические или неметаллические - характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какие элементы периода, к которому принадлежит рассматриваемый эле¬мент, имеют большее значение электроотрицательности (ответ мотивировать);

д) какие элементы подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, обладают более высокой окислительной активностью (ответ мотивировать).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757243&_ow=0

47. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов - электронных аналогов: Sn и C.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число σ - и π -связей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757244&_ow=0

65. Рассматриваются 2 атома: O и B.

Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757245&_ow=0

8. Минимальный объем раствора, необходимый для открытия NH4+ реактивом Несслера, равен 5 см3. Вычислите открываемый минимум, если предельное разбавление ионов NH4+ в растворе составляет 20000000 см3/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757704&_ow=0

36. Пользуясь данными табл. 1, напишите уравнения реакций, используемых при проведении анализа, и рассчитайте:

а) величину пробы для анализа (г);

б) количество осадителя (мл);

в) величину аналитического множителя (фактор пересчета);

г) содержание определяемого вещества (или элемента) в анализируемом объекте (г или %).

№п/п Анализируемый объект Определяемое вещество Схема анализа Осадитель Вес весовой формы Осаждаемая форма осадка

36 Технический MgSO4·7H2O, содержащий около 5% примесей MgSO4 Mg→MgNH4PO4→Mg2P2O7 1М раствор Na2HPO4 0,2488 Аморфная

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757705&_ow=0

65. Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. Использовать данные табл. 2. Указать величину скачка и значение рН в точке эквивалентности.

№ п/п Титруемое вещество Рабочий

раствор

Название Формула Концентрация Kд

65 Пропионовая кислота CH3CH2COOH 0,05 М 1,35•10–5 0,05M NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757706&_ow=0

94. В приведенных примерах (табл. 5) рассчитать и построить кривую титрования 100 мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Концентрацию ионов водорода принять равной 1 моль/л (молярная концентрация эквивалента).

№ п/п Титруемое вещество Рабочий раствор

94 H2SO3 0,10 М FeCl3 0,10 M

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757707&_ow=0

153. Удельный коэффициент погашения иона [AuBr4]3– в водном растворе при λ = 330 нм равен Е = 93 (г/100 мл). Рассчитайте молярный коэффициент погашения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757708&_ow=0

181. При определении хрома методом добавок навеску продукта а = 0,4600 г растворили, объем раствора довели до 50 мл. Затем аликвоты раствора по 20 мл отобрали в две мерные колбы по 50 мл. В одну из них добавили стандартного раствора хрома, после чего его концентрация стала равной Сст = 4,18·10–4 моль/л. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки, профотометрировали и получили Ах = 0,20 и Ах+ст = 0,42. Рассчитайте процентное содержание хрома в продукте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757709&_ow=0

196. При определении калия в производственном растворе атомно-абсорбционным методом применили метод добавок. В мерные колбы 50 мл ввели пробы анализируемого и стандартного (12 мкг/мл) растворов калия, разбавили водой до метки, получили атомный пар и измерили оптическую плотность при λ = 766,5 нм. Результаты приведены ниже:

Объем растворов, мл А

анализируемого стандартного

10 0 0,11

10 10 0,52

10 20 0,94

10 30 1,35

Какова концентрация калия (мкг/мл) в анализируемом растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757710&_ow=0

215. Для инвертозы зависимость от t С выражается степенным рядом:

αt = –20 – 0,304(t – 20) + 1,68 · 10–3(t – 20)2.

Определить концентрацию инвертозы (г/л) в растворе при 25 С, если для трубки 25 см угол вращения плоскости поляризации равен –1,38о.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757711&_ow=0

241. При определении содержания пирролидина в воде были получены следующие показатели преломления стандартных растворов:

Содержание пирролидина, % 6 5 4 3 2 1 0

n 1,4743 1,4552 1,4361 1,4166 1,3783 1,3592 1,3322

Построить калибровочную кривую и определить процентное содержание пирролидина при n = 1,4426.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757712&_ow=0

273. Определить концентрацию кадмия в растворе, если

D = 0,72•10–5 см2•с–1, m = 2,0 мг/с, τ = 4,4 с, а сила тока 10 мкА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757713&_ow=0

318. Для определения концентрации KI в спирте используют зависимость сопротивления от содержания иодида калия в спирте:

СKI, мг/25 мл 0,52 1,04 1,78 2,41 3,35

R, Ом 7,20 3,64 2,15 1,59 1,16

Построить по этим данным калибровочный график W – C и с его помощью определить молярную концентрацию эквивалента иодида калия, если сопротивление этого раствора равно 3,10 Ом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757714&_ow=0

365. Рассчитайте степень разделения RS спиртов с бутанолом и массовую долю (%) каждого компонента в смеси (методом внутренней нормализации), если получена хроматографическая кривая с 4 пиками – метанола, этанола, бутанола, пентанола. Хроматографические характеристики пиков представлены в таблице:

Спирты h, мм а, мм f, мм

Метанол 72,3 3 64,7

Этанол 126 3 78,5

Бутанол 312 7 97,2

Пентанол 2961 10 123

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3757715&_ow=0

1. Удельная поверхность частиц аэрозоля серебра Sуд = 300 м2/кг. Принимая частицы шарообразными, определите диаметр частиц серебра. Плотность серебра составляет 10,5*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758649&_ow=0

2. Проекция среднего смещения для частиц гидрозоля золота равна 4,1 мкм за время смещения 1 с. Вязкость дисперсионной среды (воды) η = 1*10-3 Па*с, температура 293 К. Определите радиус коллоидной частицы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758651&_ow=0

3. Покажите, что адсорбция йода на анионите подчиняется уравнению Фрейндлиха, и найдите графически константы этого уравнения по следующим данным:

Концентрация, мг/л 2,75 8,38 14,5 24,6 47,5 69,1 105

Адсорбированное количество, мг/г 139 228 311 423 565 668 784

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758653&_ow=0

4. Изобразите строение частиц дисперсной фазы гидрозоля, который может образоваться в результате реакции обмена при смешивании раствора FeCl3 с избытком раствора Na3PO4. К какому электроду будет перемещаться гранула при электрофорезе? Какой из перечисленных электролитов вызовет коагуляцию этого золя с наименьшим порогом коагуляции: КСl, Mg(NO3)2, NaClO4, АlI3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758654&_ow=0

5. Рассчитайте работу адгезии глицерина к поверхности фторопласта, если краевой угол смачивания составляет 100°, а поверхностное натяжение 63,2*10 -3 Дж/м2 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758655&_ow=0

6. На основании экспериментальных данных о числе частиц (n) гидрозоля золота на различных высотах уровней отсчета (h) вычислить число Авогадро NA. Температура 292 К, радиус сферических частиц 3,09*10-9 м, плотность золота 19,6*103 кг/м3, плотность среды 1*103 кг/м3:

h, мм 0 50 100 200 300 400 500

n 1431 1053 779 408 254 148 93

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758656&_ow=0

1.Написать координационные формулы следующих соединений:

тетрахлороаурат (III) калия, гексагидроксохромат (III) бария, хлорид нитритопентаамминхрома (III), тиоцианатотрицианокупрат (II) бария, дихлородиамминплатина, дисульфатоферрат (II) аммония, гексацианоферрат (III) водорода, гексафторосиликат (IV) водорода, гидроксид гексаамминкобальта (II), тетратиоцианатогидраргидрат (II) калия, бромид цианотетраамминаквакобальта (III).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758657&_ow=0

9. Растворимость фосфата кальция при 25 C равна 4,0•10-6 моль/л.

а) Напишите уравнение диссоциации соли.

б) Запишите выражение для произведения растворимости.

в) Вычислите концентрации ионов соли.

г) Вычислите произведение растворимости этой соли.

д) Определите выпадет ли осадок при смешивании 500 мл раствора фосфата

натрия с концентрацией 0,002моль/л и 750мл раствора нитрата кальция с

концентрацией 0,01 моль/л .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758658&_ow=0

9. Na3[BiCl6] + KI →… Na3[BiCl6] + KSCN→…

Кнестойкости([BiCl6]3-)=3,8•10-7; Кнестойкости([Bi(SCN)6]3-)=5,89•10-5;

Кнестойкости([BiI6]3-)=7,94•10-20;

а) Напишите уравнения реакций и установите, в каком направлении и почему они будут протекать.

б) Назовите все комплексные соединения.

в) Напишите реакции диссоциации комплексных соединений.

г) Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758660&_ow=0

Тест 1. Насыщенный раствор над осадком какого вещества содержит больше всего ионов C2O42-:

а) MgC2O4 ПР=8,6 *10-5 б) NiC2O4 ПР=4,0 * 10-10

в) FeC2O4 ПР=2,0 * 10-7 г) CaС2О4 ПР=6,0 * 10-8

2. Какой реактив является лучшим осадителем ионов SO42- из растворов:

а) Pb(NO3)2 ПР PbSO4 = 1,6  10-8 б) СaCl2 ПР СaSO4 = 1,0* 10-5

в) SrCl2 ПР SrSO4 = 3,2  10-7 г) Ba(NO3)2 ПР BaSO4 = 1,1  10-10

3. Какая соль раньше начнет выпадать в осадок при пропускании сероводорода, если в растворе содержатся ионы Zn2+, Hg2+, Cd2+ и Cu2+ в равных молярных концентрациях:

а) ZnS ПР=1,610-24 б) НgS ПР=1,610-52

в) СdS ПР=7,910-27 г) CuS ПР=6,0 10-36

4. В растворе имеются ионы магния и кальция. При введении какого аниона в системе будет наблюдаться: а) изолированное гетерогенное равновесие; б) совмещенное гетерогенное равновесие. Какой из двух конкурирующих процессов будет преобладать (в случае б)?(воспользуйтесь таблицами: «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов».

5. К насыщенному водному раствору сульфида свинца (II) добавили:

а) раствор нитрата меди (II); б) раствор нитрата железа (II).

Опишите возможные изменения в обоих случаях.

а)PbS ПР=1,0*10-27 б)CuS ПР=6,0 *10-36

в)FeS ПР=5,0*10-18

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758686&_ow=0

6. При 298 К одноатомный газ в идеальном состояний изотермически расширяется от 1,5*10-3 до 10*10-3 м3 при этом поглощается 966*103 Дж теплоты. Рассчитайте число молей газа, участвующего в процессе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758688&_ow=0

6. По значениям констант скоростей при двух температурах определить: энергию активации реакции, константу скорости при температуре Т3 и температурный коэффициент скорости. Данные взять из таблицы 8.

Таблица 8

вариант Реакция T1, K k1,мин-1(моль/л)-1 T2, K k2,мин-1(моль/л)-1 T3, K

6 N2O5 = N2O4 + 1/2O2 298,2 2,03*10-3 288,2 4,75*10-4 338,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758689&_ow=0

7. Найти теплоту, уносимую дымовым газом при атмосферном давлении, если известен состав его компонентов в объемных процентах, суммарный объем газа, температура дымового газа при выходе из печи t1 и температура окружающей среды t2 , молярные теплоемкости (Дж/(моль*K) компонентов дымового газа в пределах указанных температур равны:

СP,CO2=44,44 + 9,04*10-3T – 8,53*105T-2

СP,CO=28,41 + 4,10*10-3T – 0,46*105T-2

СP,O2=31,46 + 3,39*10-3T – 3,77*105T-2

СP,N2=27,87 + 4,27*10-3T .

Номер вашего варианта взять из табл. 1

N варианта Состав дымового газа в объемных процентах Объем газа, м3 t1,0C t2,0C

CO2 CO O2 N2

7 8 5 9 78 16 200 17

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758690&_ow=0

8. При 298 К и разведении в 0,064 м3 удельная электрическая проводимость масляной кислоты С3Н5СООН составляет 1,812*10-2 Ом-1*м-1. Вычислить степень электролитической диссоциации, концентрацию ионов водорода и константу диссоциации. Подвижность ионов составляет:

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758693&_ow=0

8. Вычислить стандартную теплоту (энтальпию) образования соединения, если известна его теплота сгорания ΔН0сгор (табл 2) при Т=298 К и р=1,0133*I05 Па. Теплоты сгорания простых веществ:

С+ O2 = СO2 (г) - 393,79*106 Дж/кмоль

H2 +1/2O2 = H2O(г) - 286,26*106 Дж/кмоль

вариант Реакция образования соединения ΔН0сгор*10-6,Дж/кмоль

8 C + H2 + O2= CH2O2 (ж) -256,48

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758696&_ow=0

9. Выразить зависимость теплового эффекта реакции от температуры, если известны стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции, и уравнения зависимости Cp=f(T).

2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается QP от QV (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).

Химические реакции представлены в табл. 3.

Таблица 3

вариант Реакция Температура, K

9 2PbO + PbS = SO2 + 3Pb 600

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758698&_ow=0

10. Используя метод Темкина-Шварцмана, рассчитайте ΔG при температуре Т, сделайте вывод о возможности протекания процесса.

2. Выведите уравнение зависимости ln Кр = f(T).

3. Найдите КP при заданной температуре Т и равновесном давлении Р и равновесный выход, если исходные вещества взяты в стехиометрических соотношениях.

Номер варианта приведен в табл. 4.

Необходимые данные взять из приложений 1 и 2.

Табдица 4

вариант Реакция Температура, K P*10-5, Н/м2

10 C2H4 + H2O = CH3CH2OH 600 5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758699&_ow=0

10. Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре вычислить ЭДС, изменение энергии Гиббса, изменение энтальпии, изменение энтропии и теплоту, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет производить для 1 моля реагирующего вещества (табл.11).

Таблица 11

N варианта T, K Реакция Уравнение

10 325 Pb + Hg2Cl2 = PbCl2 + 2Hg E = 0,535 + 1,45*10-4*T

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758700&_ow=0

9. Охарактеризуйте аналитические признаки (агрегатное состояние, растворимость в воде, кислотах, щелочах и др., сила электролита, цвет, окислительно-восстановительные свойства, амфотерность, гидролизуемость).

2. Для малорастворимых соединений напишите выражения произведения растворимости, найдите их значение в справочнике и запишите.

3. Для слабых электролитов напишите уравнения диссоциации и выражения константы электролитической диссоциации, найдите их значения справочнике и запишите.

9.

PbSO4

H2SO3

KNO2

CuS

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758721&_ow=0

24. Напишите в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах.

2. Скажите, образование каких продуктов определяет направление этих реакций.

3. Какие реакции являются обратимыми, какие - практически необратимыми ?

4. Для каких целей в качественном анализе используют эти реакции?

24.

BaCl2 + K2Cr2O7

Mg(OH)2 + NH4Cl

CdSO4 + NH4OH (разб)

MgNH4PO4 + HCl

BiI3 + KI

CrCl3 + (NH4)2S

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758723&_ow=0

39. Какие соединения в водном растворе подвергаются гидролизу, а какие не подвергаются.

2. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме, объясните почему протекает гидролиз, укажите реакцию среды растворов этих веществ

3. Укажите способы усиления и подавления гидролиза.

39.

Cr(NO3)3

CaCl2

K2SiO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758724&_ow=0

54. Дайте названия и напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений.

2. Напишите выражения констант нестойкости комплексных ионов, найдите их значения в справочнике и запишите.

3. Напишите уравнения реакций образования и разрушения данных соединений.

4. Укажите аналитические признаки.

54.

[Ag(NH3)2]NO3

(NH4)2[Co(SCN)4]

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758726&_ow=0

69. Объясните, почему буферные растворы незначительно изменяют концентрацию водородных ионов при добавлении к ним небольших количеств щелочей или сильных кислот. Напишите уравнения реакций и объясните, образование каких продуктов определяет направление реакции.

2. Определите концентрацию водородных ионов и pH буферного раствора указанного ниже состава.

69

0,5M CH3COOH

1M CH3COONa

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758728&_ow=0

84. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций.

2. Укажите окислитель и восстановитель, направление перехода электронов.

3. Запишите величины нормальных окислительно-восстановительных потенциалов соответствующих пар

4. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

5. Первые два уравнения решите методом электронно-ионного балан¬са, остальные - методом электронного баланса.

84.

CoS + H2O2 + HCl

Cr(NO3)2 + Br2 + NaOH

Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3

NaI + NaNO2 + H2SO4

Cu + Hg(NO3)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758729&_ow=0

99. 1) Укажите какие катионы будут находиться: а) в растворе, б) в осадке и виде каких соединений, если на раствор смеси катионов пяти аналитических групп подействовать избытком NaOH

2) Напишите уравнения реакции между NaOH(в избытке) и катионами Mg2+, Fe2+,Cr3+, Sn2+, Pb2+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758734&_ow=0

114. В растворе имеется смесь катионов различных аналитических групп. Предложите два варианта разделения этих катионов при помощи общих и групповых реактивов. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения.

114. K+ Mn2+ Bi3+ [Hg2]2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758736&_ow=0

129. Рассчитайте массу хромата бария в 200 мл насыщенного раствора ПР этой соли равно 1,2*10-10.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758737&_ow=0

144. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и pH водных растворов без учета ионной силы.

а) 0,1н раствора HCl, степень диссоциации которого равна 91%

б) Раствор получен разбавлением водой 5 мл 1н раствора NH4OH до 50 мл.

в) Раствор получен смешением 50 мл 0,2н раствора CH3COOH c 50 мл раствора, содержащего 0,82г CH3COONa

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758738&_ow=0

2. Вычислить упругость пара над указанным раствором, если заданная упругость пара над чистым растворителем P0(Па)

Раствор P0,Па

2 5% раствора сахара (С12H22O11) в воде 9,81*104

Найти осмотическое давление указанного раствора при температуре O C.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758741&_ow=0

3. По термодинамическим данным, приведённым в табл.3, найти ΔG, Kp, Kc приведённой реакции при указанной температуре.(К)

реакция Температура, К

2CO + SO2 = S(тв) + 2CO2 400

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758742&_ow=0

10. Как изменится скорость прямой реакции CaO + CO2= СаСО3, если увеличить давление в пять раз?

Вычислить время, в течение которого при необратимой мономолекулярной реакции (константа скорости К, с-1) прореа¬гируют следующие количества вещества (Сх, %):

Номер варианта К, с-1 Сх,%

10 3,2 *10-5 80,0

Во сколько раз возрастет скорость химической реакции, если повысить температуру на ΔТ градусов, а температурный коэффициент реакции равен γ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758744&_ow=0

1. Какой из металлов (цинк, марганец или хром) легче взаимодействует с разбавленной HCl? Ответ дайте на основании расчета.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758745&_ow=0

1. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) AgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758746&_ow=0

1. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) CuSO4 и NaNO3; б) Na2CO3 и HCl ; в) AgNO3 и NaCl? Ответ обосновать с помощью молекулярных и ионных уравнений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758747&_ow=0

2. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы

MnO4- + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O,

если [MnO4-]=10-5, [Mn2+]=10-2, [H+]=0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758838&_ow=0

2. Вычислите ЭДС и определите направление движения электронов во внешней цепи гальванического элемента:

Fe│Fe2+ (0,1 моль/л)║Ag+(0,01 моль/л)│Ag;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758839&_ow=0

2. Вычислить pH следующих растворов, приняв для них степень диссоциации и плотность равными единице:

0,1 М раствора соляной кислоты

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758840&_ow=0

3. Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758841&_ow=0

3. Через растворы FeCl2, CuCl2 и MgSO4 последовательно пропускали ток в 2 А в течение 20 мин. Какие вещества и в каком количестве выделилось в каждом случае на катоде и аноде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758843&_ow=0

3. Вычислить степень диссоциации следующих растворов:

0,001 М HCN, Кд = 7,9* 10-10;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758844&_ow=0

4. Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.

MnS + HNO3→ S + NO + Mn(NO3)2 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758846&_ow=0

4. Деталь была оцинкована за 1 час 40 мин. Электролит – раствор ZnSO4. Масса покрытия (Zn) составляет 7,84 г. Выход по току – 72%. Чему была равна сила тока?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758848&_ow=0

4. В 3 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,115 г соли. Рассчитать концентрацию насыщенного раствора (См ) и произведение растворимости этой соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758850&_ow=0

5. Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения.

Cu + NO3– + H+ → Cu2+ + NO2 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758853&_ow=0

5. Какая из солей более растворима: MgCO3 (ПР = 2,1∙10-5) или MgF2 (ПР=6,5∙10-9)? Чему равна концентрация ионов магния (моль/л) в насыщенных растворах этих солей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758855&_ow=0

8. Чему равны моль-эквиваленты кислот, оснований, солей, окислителей, восстановителей в соответствующих реакциях:

8. H4P2O7 + 4NaOH = Na4P2O7 + 4H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758858&_ow=0

8. Для указанного в Вашем варианте соединения, подберите титрант, рассчитайте кривую титрования. Укажите пределы скачка титрования и рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора и рассчитайте индикаторную ошибку.

Таблица 1.

№ задачи Титруемое вещество Константа диссоциации Концентрация С(1/z)х), моль/дм3

8 LiOH 6,8∙10-1 0,0500

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758895&_ow=0

38. Навеску исследуемого образца, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH+Na2CO3 , Na2CO3+NaHCO3 растворили в воде и оттитровали раствором HCl с индикатором фенолфталеином и метиловым оранжевым, применяемыми последовательно. Определите какое вещество или какая смесь веществ титруется, и рассчитайте содержание определяемого вещества или компонентов в смеси в процентах.

Таблица 3

№ задачи Навеска вещества, г Концентрация HCl Объем HCl по фенолфталеину, см3 Объем HCl по метилоранжу, см3

1 2 3 4 5

38 0,2811 0,09132 21,20 21,20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758896&_ow=0

48. По данным таблицы 3 произвести калибровку емкости мерной колбы (Vист.) и определить поправку (∆V) по следующим данным: Таблица 3.

№ задачи Обозначенный объем мерной колбы, см3 (20С0) Масса воды, г Температура,С0

48 1000 998,80 20,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758898&_ow=0

68. Навеску исследуемого технического образца, содержащего соль аммония, нагрели с определенным объемом (V NaOH) титрованного раствора едкого натра до полного удаления аммиака. На нейтрализацию избытка щелочи израсходован определенный HCl (V HCl). Определите массовую долю аммиака в образце.

Таблица 4

№ задачи Масса навески, г Объем NaOH,см3 Концентрация NaOH Объем HCl,см3 Концентрация HCl

68 0,3092 35,00 N=0,09038 18,00 N=0,1000

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758899&_ow=0

88. По данным таблицы 4 произвести калибровку емкости измерительных сосудов (Vист.) и поправку (∆V).

Таблица 4.

№ Наименование измерительного сосуда Масса пустого бюкса, г Масса бюкса с водой, г Температура опыта

88 пипетка 21,1700 41,0216 17,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758921&_ow=0

128. По данным таблиц 5 рассчитать титр и нормальную концентрацию раствора. Таблица 5.

№ Вещество Навеска, г Объем, в котором растворена навеска, см3

128 Na2B4O7*10H2O 5,8018 500,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758922&_ow=0

168. Вычислить нормальность, поправочный коэффициент и титр по определяемому веществу для стандартного раствора по таблице 6.

Таблица 6.

№

п/п Стандартный раствор и его характеристики Определяемое

вещество Вещество Нормальность, Н Эквивалент Титр,г/см3

168 HCl 0,1 36,45 0,002930 Na2CO3*10H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758924&_ow=0

208. По данным таблицы 7 рассчитать необходимое количество исходного раствора для приготовления раствора заданного объема и концентрации.

Таблица 7

№ исходный раствор и его характеристики приготовить

вещество моль-экв нормальность титр, г/см3 плотность (%- содержание) объем, см3 нормальность титр, г/см3 плотность (%- содержание)

208 KMnO4 31,61 3 500 0,02

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3758926&_ow=0

1.5. Определить общую и удельную поверхность раздела фаз эмульсии бутилакрилата (плотность которого р=0,95*10-3 кг/м3), если ее частицы принять шарообразными и средний диаметр частиц равным 88 нм. Суспензию считать монодисперсной (ответ дать в м-1 и м2/кг). Рассчитать поверхностную энергию, если поверхностное натяжение 53,6*10-3 Дж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3764914&_ow=0

1.5. В некоторой мономолекулярной реакции половина взятого количества вещества распадается за 1000 с. Рассчитать, сколько времени нужно для разложения 0,9 первоначального количества и сколько времени (с) требуется для завершения реакции на 99 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3764915&_ow=0

2. Какова должна быть плотность серной кислоты, чтобы при добавлении 4,66 мл ее в калориметрический стакан с водой в нем выделилось 4200 Дж тепла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3764916&_ow=0

2. Из сплава 0,500 г после растворения и обработки перекисью водорода получено 300 см3 окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете 5 см равна 0,150. Определите массовую долю титана в сплаве (в %), если молярный коэффициент поглощения равен 4000.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3764918&_ow=0

6.5 Вычислить тепловой эффект реакции 2N2+62O(ж)=4NH3+3O2 при 298 К при: а) постоянном давлении; б) постоянном объеме

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3764922&_ow=0

1. Сравните потенциалы цинкового электрода при 298 К в 0,1 М растворе сульфата цинка в 0,1 М растворе при 298 К составляет 0,15, а в 0,01 М растворе он равен 0,387.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3764923&_ow=0

3. ЭДС гальванического элемента как функция температуры выражается уравнением E=a+bT. Выведите уравнение для расчета ΔH, ΔS ΔG при температуре Т.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3764924&_ow=0

3. У какой из солей энергия кристаллической решетки меньше: у хлорида одно-или двухвалентной меди? Радиус иона меди (1+) равен 0,096 нм, иона меди (2+) 0,072 нм, радиус иона хлора – 0,181 нм. Привести расчеты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3764925&_ow=0

5. По табличным данным рассчитать количество воды(кг), которое необходимо добавить к 5 кг 84,5 % водного раствора серной кислоты при 298 К, если известно, что при разведении интегральная теплота растворения кислоты изменилась от 28,07 до -67,03.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3764926&_ow=0

5. При 1000 К и 1,013*105 Па для термической диссоциации Cl2 степень диссоциации равно 3,5*10-4. Определить в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов, Па.

Вариант Молекулярный хлор Атомный хлор

1 4,052*105 2,026*105

2 7,091*105 2,775*105

3 7,091*105 2,127*105

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВСЕ ТРЕХ ВАРИАНТОВ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3764927&_ow=0

2.5. Какое количество теплоты поглощается при нагревании 2,15 кг меди от 25 С до 1000 С, если молярная теплоемкость выражается уравнением Ср=22,64+6,28*10-3Т, Дж/(моль*К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3764928&_ow=0

4.5. При 413 К давление пара C6H5Cl равно 125190 Па, а давление пара C6H5Br 66261 Па. Приняв, что эти вещества образуют идеальный раствор, определить состав раствора, кипящего при 413 К под давлением 101325 Па, и состав равновесного с ним пара.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3764929&_ow=0

6.5. Сосуд объемом 1 л, содержащий 0,341 моль PCl5 и 0,233 моль N2, нагрели до 250 С. Общее давление в сосуде при равновесии оказалось равно 29,33 атм. Считая все газы идеальными, рассчитайте константу равновесия при 250 С для протекающей в сосуде реакции

PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3764930&_ow=0

2. Сколько мл серной кислоты плотностью 1840 кг/м3 было влито в калориметрический стакан с водой, если известно, что при этом выделилось 3500 Дж тепла?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3767453&_ow=0

3. Для ГЭ известны значения ЭДС при двух температурах. Активность раствора электролита равна единице.

1. Запишите уравнения реакций на электродах и итоговую реакцию в ГЭ

2. Определите температурный коэффициент ЭДС.

3. Рассчитайте величину ЭДС при температуре 298 К, сравните ее со справочной величиной.

4. Вычислите значения стандартных мольных энтальпии, энтропии, энергии Гиббса итоговой реакции, протекающей в этом ГЭ при 298 К, сравните их со значениями, полученными из термодинамических характеристик

Cu|Pt, H2|HBr| Hg2Brтв, Hg| Cu

E1, мВ E2, мВ Т1,К Т2, К

139,3 136,6 293 310

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3767455&_ow=0

5. По справочным данным рассчитать процентную концентрацию водного раствора бромистого натрия, если известно, что при разведении 2 кг его 7,63 кг воды при 298 К интегральная теплота растворения соли изменилась от -3,7 до -0,86 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3767458&_ow=0

8. Какой объем 0,05 н раствора нитрата серебра потребуется для осаждения хлорид-ионов из 5 см3 раствора хлорида калия, если в 50 см3 такого раствора содержится 0,2925 г хлорида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3767460&_ow=0

8. Используя ионно-электронные полуреакции, составьте уравнения в молекулярной форме. Выпишите из справочных таблиц ( см. приложение 3) значение стандартных потенциалов редокс-пар(Е0) и установите окислитель и восстановитель. Запишите выражение константы равновесия реакции (К). Исходя из Е0 вычислите К и определите направление протекания реакции(см. вариант в табл.6)

реагирующие вещества

NaBr+MnO2+H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3767461&_ow=0

8. Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Рассчитайте потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 С. подберите электрод сравнения и обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.

Титруемый раствор титрант Индикаторный электрод Момент титрования

KClO3 AsCl3 Платиновый Оттитровано 50 % KClO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3767462&_ow=0

8. При определении карбонатной жесткости на титрование 200 см3 воды израсходовали 10,25 см3 0,1 М раствора соляной кислоты. При определении общей жесткости на 100 см3 той же воды израсходовали 15,12 см3 0,100 н. раствора ЭДТА. Вычислите карбонатную, постоянную и общую жесткость воды (ммоль/дм3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3767463&_ow=0

1. Стандартный раствор кальция приготовили растворением в HCl точной навески CaCO3 массой 1,1000 г. Раствор довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. Из полученного раствора путем последовательного разбавления в мерных колбах каждого предыдущего раствора в 10 раз приготовили серию более разбавленных стандартных растворов и измерили в них электродный потенциал кальцийселективного электрода по отношению к хлорсеребряному электроду:

С(Ca2+), моль/л n*10-1 n*10-2 n*103 n*10-4 n*10-5

Е, мВ 58 39 18 -20 -40

По этим данным построили градуировочный график в координатах Е-рС(Са2+). Анализируемый раствор поместили в мерную колбу вместимостью 100 мл и довели до метки водой. Аликвоту 5 мл полученного раствора перенесли в колбу вместимостью 50 мл, добавили туда 5 мл 1М раствора КСl и довели объем до метки. Раствор поместили в ячейку и измерили потенциал кальцийселективного электрода Ех. он оказался равным -2мВ. Определить массу кальция в исследуемом растворе в граммах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768355&_ow=0

2. Для четырех стандартных растворов, содержащих хром, сняли их полярограммы и получили следующие результаты:

Образцы № 1 2 3 4

С(Cr)*103, моль/л 0,3 0,42 0,96 1,4

h,мм 8 10 20 28

Навеску анализируемого образца q г растворили в смеси кислот и довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. При полярографировании этого раствора измерили hx, мм. Построить градуировочный график и выполнить расчеты в соответствии с вариантом:

Дано Варианты

1 2

q,г

hx, мм

ω(Cr),% 1,8025

22,0

- -

14,0

0,25

Рассчитать: ω(Cr),% q,г

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ОБОИХ ВАРИАНТОВ!

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768356&_ow=0

4. Для турбидиметрического определения свинца построен градуировочный график:

Из навески 6,400 г анализируемого образца приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл. Из 10 мл этого раствора в мерной колбе вместимостью 50 мл получили суспензию PbSO4, оптическая плотность оказалась равной 0,32. Определить массовую долю свинца в анализируемом образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768357&_ow=0

1. При снятии вольтамперной кривой раствора при 25 С. содержащего неизвестный ион были получены следующие данные. Построить графическую зависимость соответствующую уравнению полярографической волны и определить величину предельно диффузионного тока число электронов участвующих в электродном процессе и потенциал полуволны.

Вариант 9

-Е. В 0.248 0.325 0.375 0.430 0.487 0.575 0.675 0.750;

I. мкА 1.48 2.00 3.51 10.0 22.7 29.8 30.0 30.1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768358&_ow=0

2. При потенциале -0.8 В относительно насыщенного каломельного электрода раствору 5*10-3 М по хлориду кадмия и 0.1 М по хлориду калия соответствует диффузионный ток 50 мкА. Ртуть вытекает со скоростью 18 капель в 1 мин масса 10 капель ртути равна 0,0382 г. Рассчитать коэффициент диффузии. Какова будет сила тока. если указанный капилляр заменить другим при котором время образования капли равно 3.0 с и 10 капель будут весить 0.0420 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768359&_ow=0

4. Для определения вольфрама использовали реакцию окисления иодид-иона перекисью водорода, катализируемую соединениями вольфрама. Был применен дифференциальный вариант метода тангенсов. В три мерные колбы емкостью 50,0 мл внесли 3,00; 5,00 и 8,00 мл раствора Na2WO4 (Т(Na2WO4/W)=1.045*10-7). Исследуемый раствор также поместили в мерную колбу на 50,0 мл. После добавления необходимых реагентов измерили оптическую плотность А в зависимости от времени t для всех растворов. По приведенным в таблице данным посторить графики в координатах А- t и tga-Cw и определить содержание вольфрама в (г) в исследуемых растворах.

t, мин 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0 6,5 7,0 7,5 8,0

Стандартные растворы мл 3,00 0,065 0,077 0,093 0,107 0,120 0,136 0,150 0,165 0,178 0,195 0,210 0,225 0,241

Стандартные растворы мл 5,50 0,115 0,140 0,166 0,192 0,220 0,246 0,275 0,300 0,327 0,355 0,380 0,410 0,425

Стандартные растворы мл 8,00 0,180 0,220 0,262 0,302 0,340 0,380 0,420 0,455 0,490 0,530 0,560 - -

Исследуемые растворы 0,085 0,102 0,123 0,140 0,156 0,176 0,196 0,214 0,230 0,250 0,268 0,287 0,306

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768361&_ow=0

8. Для определения содержания палладия(II) в растворе методом фиксированного времени использовали реакцию восстановления мышьяковистой кислоты хлоридом олова(II), катализируемую соединениями палладия (II). Оптические плотности стандартных растворов, измеренные через 3 мин после начала реакции, оказались равными:

Сpd*107, г/мл 6,0 8,0 10,0 12,0 14,0

А3мин 0,22 0,29 0,36 0,43 0,5

Для проведения реакции с исследуемым раствором 25,0 мл его разбавили водой до 1000 мл, затем 10,0 мл полученного раствора вновь довели до объема 1000 мл. Определить содержание оптической плотности, измеренной через 3 мин после начала реакции:

Вариант 1

А3 мин 0,33

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768362&_ow=0

20. Определение никеля в стали проводили фотометрическим методом с диметилглиоксимом. Навеска стали 0,2010 г после растворения переведена в мерную колбу вместимостью 100.0 мл. Для фотометрирования 5.0 мл полученного раствора поместили в мерную колбу вместимостью 200,0 мл. Оптическая плотность этого раствора составляла 0,300. В другую мерную колбу вместимостью 200,0 мл поместили стандартный раствор содержащий 0.045 мг никеля и подготовили для фотометрирования аналогично исследуемому раствору. Оптическая плотность стандартного раствора составляла 0.330. Вычислить массовую долю никеля в исследуемой стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768363&_ow=0

42. Содержание тиомочевины определяли амперометрическим методом путем титрования ее ионами ртути (II). Предварительно таким же методом установили точную концентрацию раствора Hg(NO3)2. Для титрования в ячейку поместили раствор содержащий 0.0996 г тиомочевины CS(NH2)2. Получили следующие результаты:

V Hg(NO3)2. мл...... 0.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 6.5 7.0 7.5

Id. мкА................ 0 0 0 1.5 5 8 20 60 95.

Построить кривую титрования и рассчитать T(Hg(NO3)2/ CS(NH2)2)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768364&_ow=0

42. При высокочастотном титровании 200.0 мл смеси NH3 и KOH 0.2000 М хлороводородной кислотой было получено:

V(HCl).мл................. 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 7.5 8.0 8.5

Показания прибора.... 48 39 29 23 18 19 20 22 23 25 30 44 57

Построить кривую титрования и определить концентрацию каждого из компонентов г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768365&_ow=0

56. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора хлорной кислоты в ледяной уксусной кислоте если при фотометрическом титровании этим раствором навески дифенилгуанидина M(C13H13N3)=211.28 г/моль массой 0.0696г в ледяной уксусной кислоте с индикатором тропеолином 00 при λ =540 нм получены следующие результаты:

V(HClO4). мл 0 1.0 2.0 2.4 2.8 3.2 3.4

А 0.070 0.070 0.080 0.090 0.100 0.130 0.170

V(HClO4). мл 3.6 3.7 3.8 4.0 4.2 4.4 4.8 5.0

А 0.330 0.670 1.07 1.07 1.07 1.07 1.07 1.07

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768366&_ow=0

1.3. Классифицировать электроды на группы (I, II, III) в зависимости от электрохимической реакции, на них протекающей. Привести примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768368&_ow=0

2.7. Чем отличаются спектры поглощения в видимой и ИК-областях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768369&_ow=0

4.7. Показать и объяснить зависимость электрической проводимости от температуры раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768370&_ow=0

7.7. Обосновать возможность качественного полярографического анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768371&_ow=0

9. каков заряд частиц гидрозоля сульфида ртути, если для электролитов были получены следующие пороги коагуляции

(y*103, кмоль/м3): NaCl-1,3; Pb(NO3)2-0,005;CuSO4 – 0,0047

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768372&_ow=0

1. Определить процентный состав смеси в момент равновесия для реакции FeO+CO↔Fe+CO2, если при Т=1273 К константа равновесия Кр=0,4. Определить также Кс реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768373&_ow=0

2. Зависимость константы равновесия реакции SO2+0.5O2↔SO3 выражаем уравнением lnKp=-9650/Т+1,8lnT+8,2. Определить тепловой эффект, внутреннюю энергию, энтропию и энергию Гельмгольца этой реакции при 455 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768374&_ow=0

1. Пропускание раствора с концентрацией вещества 4,8 мг Fe в 200 см3 измеренное при длине волны 510 нм в кювете с l = 2 см, равно 28,4 %. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения этого вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768376&_ow=0

3. Величина пропускания водного раствора левомицетина с концентрацией 0,0159 мг/мл, измеренная в кювете с l=10 мм, равна 21,6%. Рассчитать молярный коэффициент поглощения левомицетина (М = 323 г/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768377&_ow=0

1. Оптическая плотность анализируемого раствора рибофлавина при толщине кюветы 1 см равна 0,275. После добавления к 5.0 мл этого раствора 0,50 мл стандартного раствора рибофлавина с концентрацией 2.65*10-4 моль/л величина A увеличилась до 0,370. Рассчитать концентрацию и массу рибофлавина в 250 мл анализируемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768378&_ow=0

6. Определите степень заполнения поверхности адсорбента О, если количество адсорбированного газа Г=5*10-4 г/см2, а максимальная адсорбция газа Гм=10-3 г/см2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768379&_ow=0

6. Для реакции (рисунок ниже) константа скорости К=2,2*10-4 с-1.

Определите исходную концентрацию изобутилена, если через 3600 с после начала реакции концентрация его стала 1,0*10-4 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768380&_ow=0

6. Некоторая реакция 1-го порядка протекает на 30 % при температуре 25 С за 30 мин, а при 40 С – за 5 мин. Найти энергию активации этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768381&_ow=0

6. Кусок мрамора растворяется в 1 л 1 н соляной кислоты. Через 5 минут концентрация кислоты стала 0,9 моль/л. Через 10 мин – 0,81, через 20 мин – 0,67 моль/л. Какова константа скорости этого гетерогенного процесса, если поверхность мрамора не изменилась?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768382&_ow=0

1. Константа скорости реакции при температуре 293 К равна 2*10-2 мин-1. Чему равна константа скорости этой реакции при 313 К, если температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768384&_ow=0

4. От чего зависит величина энергии активации реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768385&_ow=0

5. Определить площадь, занимаемую молекулами N2 на 1 см2, адсорбированными слюдой при температуре 90 К при насыщении, если Гм равна 2,31*10-10 моль/см2, а площадь, занимаемая молекулой азота, равна 16,2*10-16 см2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768386&_ow=0

6. Шарик из сплавленной бензойной кислоты вращается в воде с постоянной скоростью. Константа скорости растворения бензойной кислоты в этих условиях равна 7*10-3 ми-1. Через какое время растворится половина от максимально возможного количества бензойной кислоты, если концентрация насыщенного раствора ее в заданных условиях равна 0,24 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768387&_ow=0

6. Для реакции H+Cl2→HCl+Cl энергия активации равна 8,37 кДж/моль, а сумма энергий разрываемых связей реагирующих веществ составляет 238,49 кДж/моль. Определить степень компенсации для данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768388&_ow=0

0,5 г N2O4 поместили в сосуд емкостью 2 л и выдержали до достижения равновесия N2O4↔2NO2. Определить состав реакционной смеси, если Кс=0,114.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768389&_ow=0

3. Энтальпия образования CO2=-395,4 кДж/моль. Сколько сожжено угля, если выделилось 3954 кДж теплоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768390&_ow=0

4. Энергия активации некоторой реакции равна 44,4 кДж/моль. Чему равна константа скорости этой реакции при 120 С, если при 20 С она составляет 3*10-3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768391&_ow=0

1. Как называется электрод, на котором в гальваническом элементе протекает реакция окисления? Привести примеры окислительных реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768392&_ow=0

1. В каком растворителе – воде или бензоле – степень диссоциации слабого электролита больше и почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768393&_ow=0

1. Зависит ли и как от исходных концентраций реагирующих веществ период полупревращения для реакции 2-го порядка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768394&_ow=0

2. Влияет ли давление газообразного хлора на величину потенциала хлорного электрода? Если да, то как? Если нет, то почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768396&_ow=0

2. Можно ли для измерения сопротивления растворов электролитов использовать постоянный электрический ток? Поясните.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768397&_ow=0

2. Какие экспериментальные данные необходимы для расчета предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768398&_ow=0

3. Приведите схематическую запись гальванического элемента, в котором протекает реакция Ag++Cl-→AgCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768399&_ow=0

3. Две двухосновные органические кислоты при одинаковой концентрации имеют разные степени диссоциации: первая – 0,01, вторая 0,02. Константа диссоциации какого электролита больше и во сколько раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768400&_ow=0

3. Вывести выражение для расчета времени половинного превращения в реакции нулевого порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768401&_ow=0

4. Известно, что с увеличением температуры ЭДС гальванического элемента уменьшается. При работе такого элемента теплоты выделяется или поглощается? Доказать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768402&_ow=0

4. Для эквивалентной электропроводности электролита при различных концентрациях получены следующие значения:

С, моль/л 0,03 0,015 0,00375 0

λ*104, См*м2*моль-1 1,017 1,446 2,89 351,1

Рассчитать среднее значение константы диссоциации электролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768404&_ow=0

4. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры с 25 до 80 С, если энергия активации равна 100 кДж/моль? Определить температурный коэффициент Вант-Гоффа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768405&_ow=0

5. ЭДС цепи, составленной из стандартного водородного электрода и хингидронного, в исследуемом растворе равна 0,544 В при 298 К. Определить pH этого раствора. Воспользоваться справочником.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768406&_ow=0

5. Рассчитать среднюю ионную активность водного раствора серной кислоты, если концентрация ее равна 0,5 моль на 1 кг воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768407&_ow=0

5. При разложении этиленоксида в газовой фазе C2H4O→CH4+CO

Получены следующие экспериментальные данные:

Робщ, мм рт.ст 116,5 122,6 125,7 133,2 141,0

Время, мин 0 5 7 12 18

Каковы порядок этой реакции и константа скорости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768408&_ow=0

1. Адсорбция растворенного в воде ПАВ на поверхности ртуть-вода подчиняется уравнению Ленгмюра. При концентрации ПАВ 0,2 моль/л степень заполнения поверхности составляет 0,5. Рассчитайте поверхностное натяжение ртути на границе с раствором при 298 К и концентрации ПАВ в растворе 0,1 моль/л. Предельное значение площади, занимаемой молекулой ПАВ на поверхности S0=0,2Нм2, поверхностное натяжение ртути на границе с водой составляет 0,373 Дж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768412&_ow=0

2. Рассчитайте осмотическое давление 30 %-ного гидрозоля SiO2 при 293,2 К, если удельная поверхность частиц Sуд=2,7*105 м2/кг. Плотность частиц гидрозоля SiO2 р=2,2 г/см3, плотность среды р0=1,0 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3768413&_ow=0

3. Рассчитать ММ полиамида в метаноле по опытным данным метода ультрацентрифугирования: константа седиментации при бесконечном разбавлении раствора S = 1,95 с, константы К=1,86*10-2, в =0,47.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3771720&_ow=0

2. При 830 С и 1013 гПа степень диссоциации CO2 на окись углерода и кислород равна 1,04 * 10-3 . Определить энергию Гиббса реакции. Рассчитать степень диссоциации CO2 под давление 2578 гПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778595&_ow=0

3. Определить равновесные концентрации водорода и йода в реакции Н2+ I2 ↔2 HI, если известно, что их начальные концентрации составляют по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HI равна 0,03 моль/л. Выразить равновесный состав смеси в процентах.

Для решения задачи необходимо использовать закон действующих масс.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778598&_ow=0

4. Для реакции диссоциации 2HI↔H2+ I2при 300 С Кр= 1,25•10-2, а при 320 С Кр= 1,3•10-2. Найти теплоту диссоциации в этом интервале температур, считая ее постоянной величиной.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778599&_ow=0

5. Для реакции разложения 1 моль водяного пара при 1500 С и 1,013•105Па степень диссоциации равна 4,8•10-4. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих исходных парциальных давлениях компонентов, Па

Вариант Водяной пар Водород Кислород

1 1,013*105 1,013*105 1,013*105

2 1,013*104 2,025*102 1,28*10-3

3 1,013*104 1,013*10 1,28*10-3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778601&_ow=0

175. Для определения содержания хлорида натрия в смеси с нитратом натрия 0,5720 г смеси растворили в 200 мл воды. На титрование 5 мл полученного раствора расходуется в среднем 2,43 мл 0,0101 н раствора нитрата серебра. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778604&_ow=0

3. Удельная электропроводность электролита с концентрацией С моль*л-1 равна к Ом-1*м-1. Рассчитайте молярную электропроводность электролита.

Вариант Электролит Смоль*л-1 к Ом-1*м-1

3 BaCl2 0,18 0,252

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778606&_ow=0

3. Молярная электропроводность электролита с концентрацией С моль*л-1 равна λ Ом-1*м2*моль-1. Рассчитайте степень диссоциации и константу диссоциации электролита. Справочные данные о предельных подвижностях ионов приведены в таблице.

вариант электролит С моль*л-1 λ м2/(Ом*моль)

3 C2H5COOH 0,45 2,1*10-4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778607&_ow=0

3. Для своего варианта составьте схему гальванического элемента из приведенных в таблице полуэлементов. Напишите окислительно-восстановительные реакции протекающие на электродах. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.

Вариант Полуэлемент I Полуэлемент II

3 Ag+/Ag aAg+=0,08 Fe2+/Fe aFe2+=0,06

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778609&_ow=0

3. Элемент состоит из водородного электрода, находящегося в растворе электролит и хлорсеребряного электрода. Вычислите pH раствора, содержащего электролит.

Вариант электролит ЭДС,В

3 HBr 0,340

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778611&_ow=0

1. Рассчитать pH раствора по следующим данным

Вариант Электрохимическая цепь (элемент) ЭДС, в t. °С

1 Водородный электрод I СН3СООН [[ 0,1 М KCL, Hg2CI2 I Hg 0,498 30

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778614&_ow=0

2. Рассчитать pH раствора по следующим данным

Вариант Электрохимическая цепь (элемент) ЭДС, в t. °С

2 Хингидронный электрод | N2H4 + Н20 || нас. КС1, Hg2Cl21 Hg 0,004 18

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778615&_ow=0

3. Рассчитать pH раствора по следующим данным

Вариант Электрохимическая цепь (элемент) ЭДС, в t. °С

3 Водородный электрод 1 НСООН II 0,1 М КС1, AgCl 1 Ag 0,580 20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778617&_ow=0

4. Рассчитать pH раствора по следующим данным

Вариант Электрохимическая цепь (элемент) ЭДС, в t. °С

4 Хингидронный электрод | HCOONa || 1 М КС1, AgCl I Ag 0,006 20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778619&_ow=0

5. Рассчитать pH раствора по следующим данным

Вариант Электрохимическая цепь (элемент) ЭДС, в t. °С

5 Водородный электрод 1 Н3В03 |, 1 М КС1, Hg2Cl21 Hg 0,594 25

Формула расчета ЭДС:

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778620&_ow=0

6. Рассчитать pH раствора по следующим данным

Вариант Электрохимическая цепь (элемент) ЭДС, в t. °С

6 Водородный электрод | акриловая кислота || 1 М КС1, Hg2Cl21 Hg 0,467 30

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778622&_ow=0

73. Будет ли вредна для здоровья питьевая вода, если в ней содержится: а)3,3*10-6 моль/л Fe2+; б) 1,7*10-7 моль/л Ni2+; в) 1,9*10-7 моль/л Cr3+? Санитарные нормы допускают содержание в питьевой воде 0,2 г/м3 железа (II), 0,1 г/м3 никеля (II), 0,05 г/м3 хрома (III).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778623&_ow=0

74. Если в почву внесен избыток азотных удобрений, то в плодах, листьях, корнеплодах накапливаются вредные для здоровья соли – нитраты. Попадая в пищеварительную систему человека, они восстанавливаются до нитритов, а это грозит отравлением: нитриты окисляют гемоглобин крови, лишая его способности к переносу кислорода. Больше всего нитратов накапливают укроп, салат и петрушка, в меньшей степени – свекла, капуста и морковь. Картофель, помидоры, яблоки почти не накапливают нитратов: их содержание в этих продуктах редко превышает 100 мг/кг. Можно ли употреблять в пищу капусту, содержащую в 1 кг 2,4*10-3 моль нитрата калия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778625&_ow=0

76. Можно ли без вреда для здоровья пить молоко, в 1 л которого содержится: а) 0,04 мг катионов Pb2+; б) 0,6 мг катионов Cu2+; в) 4,5 мг катионов Zn2+? Санитарные нормы содержания этих ионов в молоке равны соответственно 2,4*10-7, 1,6*10-5, 7,7*10-5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778627&_ow=0

78. Изменение потенциала хлорсеребрянного электрода при концентрации хлоридов 100,00; 150,00 и 200,00 мкг/л составило соответственно 3,0; 4,2 и 5,8 мВ. Определить концентрацию хлоридов (%) в навеске массой 9,0000 г, если навеску растворили и перенесли в мерную колбу на 250,00 см3, аликвоту объемом 10,00 см3 перенесли в мерную колбу на 50,00 см3 и измеренный потенциал хлорсеребрянного электрода в полученном растворе оказался 4,9 мВ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778629&_ow=0

82. Потенциал серебряного электрода в растворе равен 0,434 В при 25 С. Какова равновесная концентрация ионов серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778631&_ow=0

87. Растворили 20 мг кодеина в 25 мл ледяной уксусной кислоты. Сопротивление полученного раствора в ячейке с электродами площадью 4 см2 и расстоянием между ними 0,65 см равно 1920 Ом. Определить, есть ли в кодеине электропроводящие примеси (посторонние соли).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778634&_ow=0

88. Удельная электропроводность серной кислоты, применяемой в технологическом процессе, равна 4,58*10-2 Ом-2*см-1. Электропроводностью имеющейся кислоты равна 1,8*10-1 Ом-1*см-1. Сколько килограммов этой кислоты надо добавить к 500 л воды, что бы получить кислоту нужной концентрации?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778635&_ow=0

91. Рассчитать минимально определяемое количество железа (III) (в мкг) по реакции с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде при толщине поглощающего слоя 5,0 см и минимальном объеме окрашенного раствора 15 см3. Молярный коэффициент поглощения комплекса равен 4,0*104. Минимальная оптическая плотность, измеряемая фотоколориметром, составляет 0,01.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778707&_ow=0

94. Для построения калибровочного графика при определении меди в растворе на однолучевом фотометре были получены следующие данные:

содержание меди, мг/л 0,00 0,10 0,20 0,50 0,75 1,00

число делений I 80,0 (I0) 67,5 57,0 34,5 28,5 15,0

Построить график в координатах А-f(c). Навеску образца, содержащего медь, массой 0,5000 г растворили, перенесли в мерную колбу на 100,0 см3, провели фотометрическую реакцию. Определить содержание меди в исследуемом образце (%), если показание по шкале диафрагмы составляет 30,4 деления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778708&_ow=0

Определите процентное содержание индифферентных примесей в образце медного купороса, если после растворения его навески массой 0,5807 г CuSO4•5H2O в азотной кислоте и электролиза полученного раствора выделено на платиновом катоде 0,1463 г меди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3778710&_ow=0

59. Вычислите общую щелочность пробы сточной воды, если на титрование 20 мл исследуемой воды пошло 3,5 мл 0,1 н раствора соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779428&_ow=0

60. Рассчитайте свободную кислотность сточной воды, если на титрование 10 мл исследуемой воды пошло 3,7 мл 0,1 н гидроксида натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779429&_ow=0

61. Для понижения кислотности почву известнякуют. О пользе известкования кислых почв было известно за три тысячи лет до нашей эры: еще древнеегипетские земледельцы заметили, что красноземы и желтоземы, расположенные вблизи известковых каменоломен, отличаются большей урожайностью. При внесении известняка CaCO3 в почвенных водах происходит химическая реакция: 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O.

Рассчитайте объем углекислого газа (при н.у), который выделится при обработке 200 л почвенных вод со значением pH 3,3 избытком известняка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779432&_ow=0

63. Предельно допустимая среднесуточная концентрация угарного газа CO в воздухе составляет 3,0 мг/м3. Простейший газоанализатор, позволяющий определить наличие в воздухе этой ядовитой примеси, содержит белый порошок оксида йода (V), нанесенный на пемзу. При взаимодействии оксида йода (V) с оксидом углерода (II) идет окислительно-восстановительная реакция с выделением йода, который окрашивает содержимое анализатора в черный цвет. В трубке газоанализатора выделилось 0,10 г йода. Какое количество вещества оксида углерода (II) прошло через прибор? Какой объем воздуха (при н.у), содержащего 3,0 мг/м3 угарного газа, был пропущен через трубку?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779433&_ow=0

66. Считается, что загрязняющие вещества не оказывают вредного влияния, если их количество в воздухе не превышает некоторого предельного значения. Так, допускается содержание в 1 м3 воздуха 0,085 мг оксида азота, (IV) 3,0 мг оксида углерода (II), 0,050 мг оксида серы (IV), 0,0080 мг сероводорода. Вдыхание какого количества (в молях) каждого из этих веществ в сутки неопасно для здоровья? Норма потребления воздуха для дыхания у взрослых мужчин – 10 м3 в сутки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779436&_ow=0

68. Самый эффективный способ обезвреживания загрязненных сточных вод химических предприятий – обработка их веществами, осаждающими вредные примеси в виде труднорастворимых соединений. При этом важно, чтобы реагент-осадитель был в избытке, так как в противном случае, очевидно, требуемая степень очистки стоков не будет достигнута. Предприятие подает на участок водоочистки сточную воду, содержащую 3,31 кг нитрата свинца(II). Осаждение катионов свинца (II) ведут, добавляя к раствору 1,27 кг карбоната натрия. Определите, какой реагент и в каком количестве находится в избытке. Рассчитайте также массу выпадающего осадка карбоната свинца (II).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779437&_ow=0

69. Электролитическое получение алюминия относится к числу весьма вредных в экологическом отношении, поскольку при электролизе выделяется чрезвычайно опасный газ фтор (40 кг на 1 т алюминия). Только 35 % выделяющегося фтора удается улавливать в воздухоочистных установках, а остальное его количество рассеивается в окружающей среде. Рассчитайте минимальную площадь лесонасаждений вокруг небольшого цеха производительностью 100 т алюминия в год с учетом того, что растительностью, расположенной на одном гектаре лесопарка, поглощается в год 40 кг фтора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779438&_ow=0

70. Промышленные сточные воды содержат: а) 42 г/м3 сульфата магния; б) 6,0 г/м3 фосфата натрия; в) 12 г/м3 хлорида марганца (II); г) 16 г/м3 хлорида цинка. Во сколько раз надо разбавить стоки водой, чтобы не были нарушены санитарные нормы содержания в воде этих вредных отходов? Предельно допустимые концентрации солей в воде таковы: сульфат магния – 1,7*10-4 моль/л; фосфат натрия – 3,0*10-6 моль/л; хлорид марганца (II)- 1,6*10-6 моль/л; хлорида цинка – 7,3*10-7 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779439&_ow=0

71. Кислые шахтные воды часто загрязнены примесью соединений железа (II)? которые уже при содержании 0,5 мг/л придают воде своеобразный «металлический» вкус. Рассчитайте молярную концентрацию и массовую долю катионов Fe2+ в такой загрязненной воде. Плотность воды считайте равной 1 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779440&_ow=0

72. Высокая минерализация воды неблагоприятна для растительного и животного мира водоемов, снижает способность воды к самоочищению под действием биологических факторов и вдобавок резко ухудшает вкусовые качества воды. При содержании 500 мг/л сульфатов или 350 мг/л хлоридов вода приобретает горько-соленый вкус. Рассчитайте молярную концентрацию: а) сульфат-ионов; б) хлорид-ионов – в такой воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779442&_ow=0

1. Как надо повысить давление в некоторой газовой химической системе: А+В=С для того чтобы скорость реакции образования вещества С увеличилась в 32 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779443&_ow=0

2. Константа равновесия реакции: N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г) ∆H=-92 кДж, равна 0,1 (при 400 С). Равновесные концентрации: [H2]=0,2 моль/л;[NH3]=0,08 моль/л. Вычислите исходную и равновесную концентрации азота. Как повлияет на данное равновесие уменьшение : а) давления б) температуры в) концентрации водорода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779444&_ow=0

3. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффициент г=2,5?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779445&_ow=0

3. Рассчитайте длину волны (м) и волновое число для электромагнитного излучения с частотой 2,15*1010 с-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779446&_ow=0

4. Определите стандартную энтальпию образования фосфина PH3(г), исходя из уравнения:

2PH3(г)+4O2(г)=P2O5(т)+3H2O(ж) ∆H=-2360 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779447&_ow=0

4. Кулонометрическое титрование 10,00 мл раствора, содержащего дихромат-ионы, провели генерируемыми из ионов железа (III) ионами железа (II) при постоянной силе тока 100 мА. Вычислите молярную концентрацию дихромат-ионов в анализируемом растворе, если время электролиза составило 3 мин 20 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779449&_ow=0

5. Какие из перечисленных оксидов CaO,ZnO,NiO могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К? Ответ дайте, рассчитав ∆G реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779451&_ow=0

6. Не производя вычислений, укажите для каких процессов изменение энтропии ∆S больше нуля? Почему? Процессы:

CuO(к)+H2(г)=Cu(к)+H2O(ж)

C(к)+CO2(г)=2CO(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779452&_ow=0

1. Чем отличается течение реакции в гальваническом элементе от реакции, осуществляемой в химическом реакторе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779458&_ow=0

2. Рассчитать тепловой эффект ΔН химической реакции, протекающей в элементе

Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu

и максимальную работу ΔG, совершаемую им в стандартных условиях при Т3 = 298,2 К, если э.д.с. элемента при Т1 = 273,2 К и Т2 = 276,2 К соответственно Е1 = 1,096 В и Е2 = 1,0961 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779463&_ow=0

3. Какую роль выполняет элемент Вестона при измерении эдс гальванического элемента?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779465&_ow=0

4. Определить произведение растворимости ПР(AgBr) при Т = 323 К, если при этой температуре стандартные электродные потенциалы E0(Ag|AgBr|KBr)=0,046 и.E0(Ag|Ag+)=0,749

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779470&_ow=0

1. Что представляет собой диффузионный потенциал и возможна ли его термодинамическая трактовка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779485&_ow=0

2. Определить тепловой эффект ΔН0 и изменение энтропии ∆S0 реакции

Cd+PbCl2=CdCl2+Pb

при Т1 = 298,2 К, если эдс элемента Е1 = 0,188 В, а температурный коэффициент ∆Е/∆Т=4,8*10-4 В•К-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3779492&_ow=0

3. Пользуясь справочными данными при Т = 298 К определить ΔG0 ΔН0 ∆S0 и константу равновесия гальванического элемента:

Cu|CuSO4(aq)||Hg2SO4|Hg|Cu

с = 1,0 m

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3780073&_ow=0

4. Можно ли определить эдс гальванического элемента из величины теплового эффекта протекающего в нем химического процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3780075&_ow=0

3. Вычислить молярный коэффициент поглощения меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,04 мг меди в 500 мл, при толщине слоя кюветы 1 см равна 0,150.(M(Cu)=63,546 г/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3780081&_ow=0

1. Записать и объяснить основное уравнение термодинамики химического гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3780087&_ow=0

2. Тепловой эффект реакции Pb+2AgCl=PbCl2+2Ag ∆H=-105,1 кДж/моль. При Т2=298,2 К, Е2=0,490 В. Определить эдс элемента при Т2=293,2 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3780092&_ow=0

3. Может ли энтропия веществ быть отрицательной величиной? Ответ объяснить.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3780096&_ow=0

4. Пользуясь справочными данными при Т = 298 К определить ∆G0, ∆H0 и ∆S0 и константу равновесия гальванического элемента, составленного из Ag и Cu электродов, погруженные в водные растворы их азотнокислых солей с отношением концентраций 1:10.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3780099&_ow=0

1. Привести график зависимости эдс элемента Вестона от температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3780108&_ow=0

2. Для цепи Tl,Hg│TlCl(aq) │KCl(aq) │Hg2Cl2,Hg эдс элемента Е0 = 0,829 В, а ∆Е/∆Т=2,5*10-4 В•К-1. Написать уравнение реакции, протекающей при работе элемента. Определить ∆G0, ∆H0 и ∆S0 для данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3780112&_ow=0

3. Тепловой эффект реакции Pb+Hg2Cl2=PbCl2+2Hg при Т1 = 298,2 К ΔН0 = -94,2 кДж*моль-1, а ∆Е/∆Т=1,45*10-4 В*К-1. Определить эдс элемента Е1 и изменение энтропии ΔS при Т1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3780120&_ow=0

1. Анализированы две пробы свинцовой руды. В первой пробе найдено 1,56 % влаги и 24,02 % свинца. По второй пробе – 0,58 % влаги и 24,26 % свинца. Как можно сравнить эти пробы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785299&_ow=0

2. Что называется аналитическим множителем (фактором)? Рассчитать величину множителя в следующих примерах.

Определяют весовая форма множитель

Ca CaC2*H2O ?

Mg MgP2O7 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785302&_ow=0

3. Какому объему точно 0,1 н раствора хлороводородной кислоты соответствует 21 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия? К=0,950

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785303&_ow=0

4. Сколько миллилитров 60 %-ной серной кислоты (р=1,535) надо взять для приготовления 5 л 0,5 н раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785304&_ow=0

4. Для люминесцентного определения алюминия в латуни навеску а растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 500,0 мл. Затем 10,0 мл раствора перенесли в колбу емкостью 100 мл, прибавили раствор кислотного хром-сине-черного и довели объем до метки. Интенсивность люминесценции полученного раствора оказалась Ix.

Интенсивность четырех стандартных растворов, содержащих в 100 мл 10,0; 20,0; 30,0 и 40,0 мкг алюминия, равна 60; 82; 104 и 126 соответственно. Построить калибровочный график и определить процентное содержание алюминия в латуни для следующих вариантов:

Варианты 4

m, г 0,1500

Iх 0,91

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785305&_ow=0

5. Концентрация водородных ионов [H+]=7,45*10-4 гион/л. Вычислить pH, pOH и определить реакцию раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785307&_ow=0

7. Общая жесткость воды равна 15 градусов (немецким). Вычислить жесткость воды (в мг*экв/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785309&_ow=0

8. Вычислить величины аналитических множителей для определения фторида кальция и фторида кремния.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785311&_ow=0

11. Навеску серебряного сплава массой 2,157 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл.

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е— V и дЕ/дV— V и определить массовую долю (%) серебра в сплаве, если при титровании 25,00 мл приготовленного раствора 0,1200 М NaCl получили:

V(NaCl), мл 16,00 18,00 19,00 19,50 19,90 20,00 20,10 20,50 21,00

Е, мВ 689 670 652 634 594 518 440 401 383

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785313&_ow=0

13. От каких факторов: а) температура; б) концентрация иона; в) природа иона;) г) присутствие фонового электролита; д) скорость перемешивания раствора зависит подвижность иона в растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785315&_ow=0

14. В 50 мл раствора хлороводородной кислоты, имеющей титр 0,007745 г/мл, растворили 0,2345 г чистого карбоната кальция. Сколько миллилитров 0,2109 н раствора гидроксида калия пойдет на нейтрализацию не вошедшей в реакцию кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785318&_ow=0

16. Определить концентрацию NaCl (в г/л), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл 0,20 н. раствором Hg2(NO3)2 получили следующие результаты:

V Hg2(NO3)2, мл 10,0 18,0 19,0 19,5 19,9 20,0 20,1 20,5

Е,мВ 501 552 570 589 629 704 737 757

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785319&_ow=0

5. По уравнению Гиббса вычислите величину адсорбции паратолуидина на границе раздела водный раствор – воздух при 293 К по следующим данным: С=0,08 моль/л, ∆б/∆С=-0,180

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785320&_ow=0

5. По экспериментальным данным адсорбции этилена на древесном угле графически определите константы в уравнения Лэнгмюра, пользуясь которыми, постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра.

р•10-5, Н/м2 1,62 3,44 6,70 10,13

А•103, кг/кг 0,130 0,154 0,169 0,172

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785321&_ow=0

1. Из навески 0,2350 г фосфорита получили 0,2711 г CaSO4 и 0,1693 г Mg2P2O7. Вычислить % содержание CaO и P2O5 в фосфорите. Пересчитать результаты анализа на абсолютно сухое вещество, если фосфорит содержит 5,42% влаги.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785323&_ow=0

2. Вычислить массовую долю фенола (C6H6O) в продукте, если при неводном титровании его навески 108,5 мг затрачено 8,67 мл 0,115 М бензольно-метанольного раствора метилата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785324&_ow=0

3. Какую навеску вещества, содержащего по массе не более 70% MnO2, надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия ее с 25 мл 0,1100 н раствора H2C2O4 на титрование избытка щавелевой кислоты расходовалось 5,0 мл раствора KMnO4? Учесть при определении концентрации KMnO4, что отношение эквивалентных объемов H2C2O4 и KMnO4, составляет 1,025.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785326&_ow=0

4. Константа нестойкости иона [Hg(CN)4]-2 равна 4,0x10-14. Вычислить концентрацию ионов ртути в 1 М растворе K2[Hg(CN)4].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785327&_ow=0

5. Сколько вещества, содержащего 60 % NaCl и 37% KCl, надо взять для анализа, чтобы при действии 25 мл 0,1 н раствора AgNO3. Избыток Ag+ оттитровалось 5 мл раствора NH4SCN (1 мл NH4SCN эквивалентен 1,10 мл AgNO3)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785329&_ow=0

6. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал раствора в точке эквивалентности титрования 0,1 н раствора FeSO4 0,1 н раствором KMnO4 ( при pH=0)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785331&_ow=0

1. В реакции первого порядка время, необходимое для уменьшения начальной концентрации реагента наполовину, при 325 К составляет 5000 с, а при 335 К – 1000 с. Вычислить константы скорости реакции при обеих температурах, а затем определить энергию активации и предэкспоненциальный множитель.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785333&_ow=0

2. Для реакции в газовой фазе А→В+С измерена начальная скорость при различных температурах:

t, С 502 527 547 567 V, моль/л*с 6,5 18 38 78

Полагая, что исходная концентрация вещества А равна [A]0=5,8*10-3 моль/л, определите параметры уравнения Аррениуса, если известно, что реакция имеет первый порядок

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785334&_ow=0

4. При изучении кинетики бимолекулярной реакции были получены следующие данные:

T, С 292,0 299,2 332,4

k, см3/моль*с 69 84 200

Найти энергию активации и предэкспоненциальный множитель, если концентрацию выразить в единицах «число частиц/см3». Определить ошибку в энергии активации, считая, что ошибка в определении константы скорости при разных температурах примерно одинакова и составляет 8 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785335&_ow=0

2. Вычислите концентрацию раствора меди с 2,2-дихинолином, если пропускание этого раствора в кювете 0,5 дм равно 0,500 при 440 нм. Молярный коэффициент поглощения этого соединения равен 18000 л/(моль*см).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785339&_ow=0

23. Вещество, имеющее брутто-формулу C6H7N, необходимо идентифицировать по справочнику, если известно, что его показатель преломления при 20C равен 1,5861, а плотность - 1019,5 кг/м3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785345&_ow=0

1. Определите содержание этанола в фальсифицированной водке. если ее показатель преломления равен 13610, а показатели преломления стандартных растворов имели следующие значения:

wоб, % 0 10 20 30 40

n20D 1,3330 1,3415 1,3493 1,3571 1,3652

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785349&_ow=0

2. Определите обменную емкость катионита по CaCl2, если 1,050 г катионита в H+ - форме залили 100 см3 раствора CaCl2, с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 и на титрование 25,00 см3 фильтрата израсходовано 12,20 см3 раствора NaOH (Сэкв(NaOH)=0,1000 моль/дм3, К=0,9850.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785351&_ow=0

2. Для определения витамина фосфора в рыбных консервах «Горбуша» методом фотоколориметрии были получены следующие результаты (мг/100 г продукта): 228,0 200,4 230,1 232,0 229,8 231,4; 232,0; 228,9;233,4. Вычислить стандартное отклонение единичного результата и доверительный интервал среднего значения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785352&_ow=0

2. Вычислить тепловой эффект образования жидкого амилового спирта C5H12O из простых веществ, если его теплота сгорания при 298 К равна -3320,84 кДж/моль. Теплота образования CO2 составляет -393,51 кДж/моль, а теплота образования воды равна -285,26 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785353&_ow=0

3. Для определения кислотности кефира 10,00 см3 его поместили в электрохимическую ячейку, добавили 20,00 см3 воды и оттитровали раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3. В процессе титрования измерили изменение потенциала. Вычислите кислотность кефира в градусах Тернера (Т0) по данным потенциометрического титрования (градус Тернера показывает объем 0,1000 NaOH, израсходованный на титрование 100 см3 кефира):

VNaOH, см3 0 2,00 4,00 6,00 8,00 8,5 9,00 9,5 10,00 12,00

E,мВ 406 408 410 422 438 460 490 500 506 508.

Какие электроды и приборы можно использовать при данном титровании?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785356&_ow=0

4. Рассчитайте определяемый минимум для фотоэлектроколориметрического анализа железа (в мг/см3) с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде. Толщина поглощающего слоя l= 1 см, минимальный объём окрашенного раствора в колбе составляет 15,00 см3 . Среднее значение молярного коэффициента светопоглощения комплекса равно 5500. Минимальная оптическая плотность, измеряемая прибором Амин=0,01.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785357&_ow=0

6. Рассчитайте содержание урана в растворе (мкг/см3) по данным определения его методом люминесценции: 0,05 см3 раствора выпарены и сплавлены со 100 мг смеси NaF и NaKCO3; относительная люминесценция сплава составляла 38 % от люминесценции 16 стандартного образца, подготовленного таким же образом и содержащего 0,50 мкг урана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785358&_ow=0

7. Рассчитайте молярную концентрацию азотной кислоты и фенола C6H5OH, если при кондуктометрическом титровании 50 см3 их смеси раствором гидроксида калия, (С(KOH)=0,500 моль/дм3), были получены следующие результаты:

VKOH, см3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

L, см 19 17 15 13 12,5 12,6 12,7 12,8 13,0 14,0 15,0 16,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785359&_ow=0

8. При определении этанола методом газожидкостной хроматографии в качестве внутреннего стандарта использовали пропанол. Рассчитайте содержание этанола в водке по данным анализа:

а) при градуировке масса этанола 0,052 г, площадь пика этанола 5,36 см3, масса пропанола 0,068 г, площадь пика пропанола 8,41 см2.

б) при анализе водки: площадь пика этанола 6,48 см2, масса водки 0,2101 г, масса пропанола 0,049 г, площадь пика пропанола 6,06 см2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785360&_ow=0

9. При определении ионов Fe3+в сточной воде методом амперометрического титрования рас твором хлорида олова SnCl2 с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм3 были получены следующие результаты:

V(SnCl2), см3 2 4 6 8 10 12 14 16

Jd, мкА 10 10 10 10 10 25 40 55

Постройте кривую титрования и рассчитайте содержание Fe3+ в мг/дм3, если на титрование было взято 100,00 см3 воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785361&_ow=0

10. Какие из представленных зависимостей соответствуют прямым методам инструментального анализа(4 графика внизу)? В каждом выбранном варианте назовите прибор, измеряемую на нем величину, единицу измерения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785362&_ow=0

33. Вычислить по уравнению Гиббса величину адсорбции n-толуидина на поверхности раствор – воздух при 20 С:

а) концентрации С=0,001 кмоль/м3, если поверхностная активность ПА=-0,175

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785364&_ow=0

21. Вычислить количество тепла при разбавлении 5 кг 30%-го водного раствора хлористого лития 29,7 кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться справочником.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785366&_ow=0

22. Пользуясь таблицей атомных рефракций, вычислить удельную рефракцию этилформиата

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785367&_ow=0

24. Определить показатель преломления раствора изобутилового спирта, содержащего при 293 K 37% (масса) изопропилового спирта, имеющего плотность 0,75925 г/см3. Необходимые данные взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785368&_ow=0

43. Определите энергию притяжения частиц с радиусами r=10-6 м. Константа молекулярных сил Гамакера А*=0,1*10-20 Дж. Расстояние между частицами h=10 нм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785369&_ow=0

52. Вычислите длину молекулы стеариновой кислоты (C17H35COOH), адсорбированной на поверхности воды в н-гексане. Площадь одной молекулы кислоты в насыщенном монослое 0,20 нм2, плотность кислоты 0,845 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785370&_ow=0

3. Найти объемную скорость электроосмоса, наблюдаемого в системе: водный раствор хлористого калия – мембрана из полистирола, окрашена жировым коричневым красителем. Дзета-потенциал равен 6*10-3 В, сила тока I=7*10-3 А, удельная электропроводность среды = 9*10-2 Ом-1*м-1, вязкость среды n=1*10-3 Н*сек/м2, диэлектрическая проницаемость е=81, электрическая константа е0=8,85*10-12 Ф/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785371&_ow=0

9. Ион PO43- определяется из 0,005 М раствора фосфата натрия действием ацетата свинца в объеме 0,003 см3. Рассчитать открываемый минимум иона PO44- .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785372&_ow=0

56. Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. Использовать данные табл. 2. Указать величину скачка и значение рН в точке эквивалентности.

№ п/п Титруемое вещество Рабочий

раствор

Валерьяновая кислота CH3(NH2)3COOH 0,30 М 1,4 ∙ 10–5 0,30 M HNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785373&_ow=0

86. В приведенных примерах (табл. 5) рассчитать и построить кривую титрования 100 мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Концентрацию ионов водорода принять равной 1 моль/л (молярная концентрация эквивалента).

№ п/п Титруемое вещество Рабочий раствор

FeCl3 0,10 М SnCl2 0,10 M

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785375&_ow=0

96. В приведенных примерах (табл. 5) рассчитать и построить кривую титрования 100 мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Концентрацию ионов водорода принять равной 1 моль/л (молярная концентрация эквивалента).

96 FeSO4 0,10 М K2Cr2O7 0,10 M

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785376&_ow=0

115. В нижеследующих примерах (табл. 11) требуется рассчитать и построить кривую титрования 100 мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Отметить область скачка и значение рМеТЭ в точке эквивалентности.

№ Соль металла Концентрация соли, м/л Вспомогательный лиганд L и его концентрация м/л pH Константы нестойкости комплексов ML К1 К2

115 Mn(NO3)2 10-2 SO42 0,01 11 5,2*10-3 -

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785381&_ow=0

125. В нижеследующих примерах (табл. 11) требуется рассчитать и построить кривую титрования 100 мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Отметить область скачка и значение рМеТЭ в точке эквивалентности.

№ Соль металла Концентрация соли, м/л Вспомогательный лиганд L и его концентрация м/л pH Константы нестойкости комплексов ML К1 К2

125 ZnCl2 10-3 OH- 0,1 10 4*10-5 -

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785383&_ow=0

145. Молярный коэффициент погашения раствора комплекса серебра (I) с дитизоном (в пересчете на катион металла) при λ = 462 нм найден равным  = 30 500 л•моль–1•см–1. Вычислите значение удельного коэффициента погашения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785384&_ow=0

155. Удельный показатель погашения хромат-иона в водном растворе при λ = 373 нм найден равным 121. Рассчитайте удельный и молярный показатели погашения хромата калия K2CrO4 в том же растворе при той же длине волны.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785385&_ow=0

183. Из анализируемого раствора объемом 100 мл, содержащего окрашенный аммиачный комплекс меди (II), отобрали пробу и измерили ее оптическую плотность Ах = 0,500 при λ = 610 нм в кювете с ℓ = 2 см. Приготовили пять стандартных растворов с точно известной концентрацией меди (II), измерили их оптическую плотность А и получили следующие результаты:

С (Cu2+), мг/мл 0,05 0,10 0,15 0,20 0,25

А 0,158 0,316 0,474 0,632 0,790

Постройте градуировочный график в координатах А – С (Cu2+), мг/мл по приведенным результатам. Определите концентрацию С (Cu2+) и массу m(Cu2+) меди (II) в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785386&_ow=0

192. Навеску образца, содержащего железо, после разложения и соответствующей обработки перевели в раствор 50 мл; затем в две мерные колбы на 50 мл ввели по 5 мл аликвоты полученного раствора, а в одну из них добавили 100 мкг стандартного раствора железа. Получили атомный пар. Оптическая плотность при длине волны линии железа λ = 227,9 нм составила для анализируемого раствора и анализируемого раствора с добавкой стандартного раствора 0,45 и 0,85 соответственно. Определите массу железа в образце в граммах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785388&_ow=0

198. Для определения микроколичеств свинца в природной воде использовали атомно-абсорбционный метод. В три делительные воронки ввели одинаковые пробы природной воды по 50 мл и добавили к ним по 0,00; 0,25 и 0,50 мл стандартного раствора свинца (50 мг/л) соответственно. Пробы подкислили до рН 2,8 и проэкстрагировали 1,0 мл 4%-ного раствора пирролидиндитиокарбамата аммония в метил-н-амилкетона. Органическую фазу отделили, получили из нее атомный пар и измерили оптическую плотность при 283,31 нм. Измеренные значения составили 0,214; 0,435 и 0,650 соответственно. Определите концентрацию свинца в природной воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785389&_ow=0

217. Удельное вращение плоскости поляризации α раствора α-аспаргиновой кислоты равно –25,5о. Определить концентрацию раствора α-аспаргиновой кислоты, для которой угол вращения плоскости поляризации равен –0,45о при длине трубки 20 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785390&_ow=0

243. При определении содержания примеси ацетона в воде получены следующие значения показателей преломления стандартных растворов:

Содержание ацетона, % 60 50 40 30 20 10 0

n 1,3665 1,3610 1,3550 1,3485 1,3410 1,3340 1,3332

Построить калибровочную кривую и определить процентное содержание ацетона при n = 1,3450. По графику рассчитайте рефрактометрический фактор F.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785391&_ow=0

248. Для двух водных растворов муравьиной кислоты с ее содержанием С1 = 8,1% и С2 = 10,7% найдены показатели преломления, равные соответственно n1 = 1,3714 и n2 = 1,3744. Рассчитайте рефрактометрический фактор F.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785393&_ow=0

271. Для определения содержания меди в латуни навеску последней а = 0,0690 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 50 мл. При снятии полярограммы полученного раствора высота волны оказалась равной hх = 11 мм. При полярографировании четырех стандартных растворов меди получили следующие результаты:

ССu•10–3, г/мл 0,5 1,0 1,5 2,0

h, мм 2,5 15,0 25,0 35,0

Построить калибровочный график и определить процентное содержание меди в анализируемом образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785394&_ow=0

275. При анализе полупроводникового сплава, содержащего кадмий и олово, навеску 4,8 мг растворили в кислоте и после соответствующей обработки объем раствора довели водой до 10 мл. Разбавили 1 мл исследуемого раствора фоном до 25 мл и при полярографировании получили следующие высоты волн компонентов: олово – 7 мм, кадмий – 17 мм.

При полярографировании стандартных растворов, разбавленных фоном до 25 мл, были получены следующие высоты волн:

V, мл C·10–4, г/мл h, мм

Sn 0,3 1,011 33

Cd 0,3 1,011 33

Определить содержание компонентов в полупроводниковом сплаве (в %).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785396&_ow=0

318. Для определения концентрации KI в спирте используют зависимость сопротивления от содержания иодида калия в спирте:

СKI, мг/25 мл 0,52 1,04 1,78 2,41 3,35

R, Ом 7,20 3,64 2,15 1,59 1,16

Построить по этим данным калибровочный график W – C и с его помощью определить молярную концентрацию эквивалента иодида калия, если сопротивление этого раствора равно 3,10 Ом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785397&_ow=0

7. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах (Е–V) и ((ΔV/ΔЕ) – V) и определить концентрацию СH3CООН, если при титровании 10,0 мл анализируемого раствора кислоты 0,10 н. раствором КОН получены следующие результаты:

V КОН, мл 10,0 18,0 19,0 19,5 19,9 20,0 20,1 20,5 21,0

Е,мВ 276 331 350 368 410 510 612 650 668

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785940&_ow=0

37. Зависимость удельной электрической проводимости растворов гидроксида натрия от концентрации выражается следующим образом:

Сн, моль/л 0,0005 0,0010 0,0015 0,0020 0,0025

æ, См•м–1 0,01220 0,02429 0,03632 0,04829 0,06022

Сколько миллиграммов NaOH содержится в 100 мл раствора, удельное сопротивление которого равно 50 Ом•м?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785942&_ow=0

67. В сосуд, содержащий 500 мл воды, подкисленной азотной кислотой, погружены платиновый и серебряный анод. Сколько времени нужно вести электролиз при силе тока 1,5 А, чтобы получить 0,3 н раствор нитрата серебра?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785943&_ow=0

97. При полярографировании раствора соли меди на фоне аммиачного буферного раствора с использованием ртутного капельного электрода были получены следующие данные: при Е = – 0,40 В высота волны на полярограмме h = 2,5 мм; при Е = –0,50 В, h = 73мм, при Е = –0,65 В и последующих ее значениях h = 146 мм. Рассчитайте, используя уравнение полярографической волны, потенциал полуволны и количество электронов, участвующих в процессе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785944&_ow=0

127. При интерферометрическом определении концентрации растворов соляной кислоты были получены следующие данные:

Концентрация кислоты, моль/дм3 0,205 0,400 0,605 0,805 1,05

Показания компенсатора 1,54 3,01 4,54 6,10 7,62

Построить градуировочный график и вывести уравнение зависимости концентрации соляной кислоты от показаний шкалы компенсатора. Определить титр раствора соляной кислоты по NaOH, если для этого раствора отсчет по шкале равен:

№ задачи 127

Отсчет по шкале 4,48

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785946&_ow=0

157. Пользуясь приведенными данными, рассчитайте недостающие в таблице величины х:

№ задачи Оптическая

плотность (А) Молярный коэфф.

поглощения, ε Толщина

слоя, l см Концентрация

157 0,477 6121 1,00 х моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785949&_ow=0

247. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии:

Номер задачи Газ Площадь пика, мм2 Коэффициент f

247 Этилацетат 305 0,79

Этанол 12 0,64

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785950&_ow=0

277. Для определения содержания Cu(II) в присутствии Fe(III) медь предварительно отделили на катионите в Н+-форме. В хроматографическую колонку внесли 5 мл исследуемого раствора. Для извлечения меди промыли колонку 0,5 М раствором HCl и поместили раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл. Отобрали 25 мл полученного раствора и внесли в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавили 15 мл 25%-ного аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили 2,0; 5,0; 10,0; 15,0 мл раствора сульфата меди с титром по меди 1 . 10-3 г/мл, добавили 15 мл 25%-ного аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность стандартных растворов:

V, мл 2,0 5,0 10,0 15,0

Аст 0,05 0,15 0,30 0,45

Определить концентрацию (мг/мл) меди в анализируемом растворе для следующих вариантов:

№ задачи 277

Ах 0,12

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785951&_ow=0

307. При определении адипиновой кислоты в продукте гидрокарбоксилирования бутадиена методом бумажной хроматографии полученные пятна, проявленные метиловым красным, вырезали. Высушили и взвесили. Для стандартных смесей с различным содержанием адипиновой кислоты получили данные:

Масса кислоты, мг 5 10 15 20

Масса бумаги с пятном, мг 61 106 146 186

Навеску анализируемого образца m1 (мг) растворили в V (мл) воды и порции полученного раствора по 0,05 мл хроматографировали. Масса полученных пятен составила m2 (мг). Определить процентное содержание адипиновой кислоты в анализируемом продукте по следующим данным:

№ задачи 307

m 1, мг 195

V, мл 30

m 2, мг 170

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785953&_ow=0

5. Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия, дайте названия продуктам реакции.

и) Ch3COOH→CH2ClCOOH →CH2NH2COOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785954&_ow=0

6. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, укажите условия их протекания и признаки:

а) одноатомный спирт→ непредельный углеводород→ предельный углеводород→ бензол →бромбензол →фенол.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785955&_ow=0

10. При сгорании 14 г метилового спирта выделилось 703,95 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Вычислите объем (н.у) и массу полученного при этом оксида углерода (IV).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785956&_ow=0

10. В результате каталитической гидрогенизации бензола получено 840 кг циклогексана. Рассчитайте количество вещества и массу затраченного бензола, если массовая доля выхода продукта реакций составляет 80 % от теоретически возможного.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785957&_ow=0

11. Какова масса серебра, полученного в результате реакции «серебрянного зеркала», для проведения которой в аммиачный раствор, содержащий 30 г оксида серебра, добавили 50 г водного раствора альдегида с массовой долей пропаналя в нем 11,6 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785958&_ow=0

11. При сжигании углеводорода массой 4,8 г образовалось 6,6 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 13. Найдите молекулярную формулу этого вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785959&_ow=0

22. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 84,21 %. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785960&_ow=0

1. Определите молярную массу и напишите структурные формулы всех возможных изомеров этиленового углеводорода, если известно, что 1,12 г его могут обесцветить 8 г 40 -% ного раствора брома в хлороформе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785964&_ow=0

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Al4С3 → СH4 → C2H2 → C6H6 → C6H5CH3→ C6H5СH2Сl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785965&_ow=0

1. Назовите вещество по международной номенклатуре:

СН3 – СН(С2Н5) – СН2 – СН2 – СН2 – СН(С3Н7) – СН3, укажите тип атомов углерода (первичный, вторичный, третичный и четвертичный) в следующих молекулах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785966&_ow=0

2. Какова структурная формула углеводорода ряда алкенов, если 1,4 г его реагируют с 4 г брома, а при окислении водным раствором перманганата калия образуется симметричный двухатомный спирт.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785967&_ow=0

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: CH3CHO → C2H5OH → C2H5Br → C2H4 → CH3CHО → CH3COONH4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785968&_ow=0

2. Назовите вещество по международной номенклатуре:

СН3 – СН(С3Н7) – СН2 – СН2 – СН(СН3) – СН3, укажите тип атомов углерода (первичный, вторичный, третичный и четвертичный) в следующих молекулах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785970&_ow=0

9. Какой объём ацетилена (н.у.) можно получить из 2,5 г 80%-ного карбида кальция, если выход продукта составляет 90%?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785971&_ow=0

9. При сжигании 1 моль ацетилена выделяется 1350 кДж теплоты. Сколько теплоты выделяется при сжигании 2 м3 ацетилена?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785972&_ow=0

10. Какой объём 11%-ной азотной кислоты (p= 1,06 г/мл) необходим для нитрования смеси газообразных алканов объёмом 89,6 л (н.у.)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785973&_ow=0

10. При действии 30 г брома на 20 г смеси пентана и пентена в результате реакции оказалось неизрасходованным 6,8 г брома. Определите процентный состав исходной смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785974&_ow=0

29. Составьте структурные формулы следующих веществ: 5,6-диметил-4-этилгептин-2; 2,5-диметилгексин-3; 2-метил-4-этилгептен-2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785975&_ow=0

30. Составьте структурные формулы следующих веществ: 2,3,4-триметилпентен-2; 1-бромбутан; 3,3-диметилбутин-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785976&_ow=0

17. C17H35COOK - стеарат калия, основной компонент жидкого мыла. Рассчитайте массу стеариновой кислоты, которую можно получить из мыла, содержащего стеарат калия массой 96,6 г. Выход кислоты составляет 75%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785977&_ow=0

1. Методы определения молекулярной массы полимера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785994&_ow=0

2. В растворе содержится смесь белков: гистидин (ИЭТ=5.7), лизин (ИЭТ=9.8) и аргинин (ИЭТ=4.4.). При каком значении pH можно электрофоретически разделить эти белки?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785995&_ow=0

4. Почему у белков широкий диапазон буферного действия, тогда как, например, у бикарбонатного буфера наибольшая буферная емкость в области pH=pK=6,1?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785996&_ow=0

5. Какую массу полимера необходимо взять для приготовления раствора с моляльной концентрацией, равной 0,005 моль/кг, если масса растворителя равна 2,0 кг? Молярная масса мономера равна 100 г/моль. Степень полимеризации - 100.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785998&_ow=0

7. К 100 мл 0,03 % раствора натрия хлорида (р=1 г/мг) добавили 250 мл 0,001 М раствора AgNO3. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов вызовет коагуляцию этого с наименьшим порогом коагуляции: KCI, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AICI3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3785999&_ow=0

2. Какой объем 0,001 М раствора FeCl3 надо добавить у 0,03 л 0,002 М раствора AgNO3 чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулу мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786001&_ow=0

3. Факторы, влияющие на степень набухания?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786002&_ow=0

5. Что такое синерезис? Приведите примеры синерезиса в организме.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786003&_ow=0

1. Оцените качество дипрофиллина в растворе для инъекций по количественному содержанию (должно быть согласно ФС 0,0925-0,1060 г/мл).

1,0 мл препарата довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл (раствор А). 1,0 мл раствора А довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. Оптическая плотность полученного раствора при 273 нм в кювете с толщиной слоя 1,0 см равна 0,527. Оптическая плотность раствора СО дипрофиллина, приготовленного по той же схеме из навески массой 0,09985 г, равна при 273 нм 0,527.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786005&_ow=0

2. Рассчитайте содержание фенобарбитала в таблетках по калибровочному графику, если 0,1495 г порошка растертых таблеток довели этанолом до метки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. 2,5 мл полученного раствора довели до метки 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Оптическая плотность указанного раствора при длине волны 258 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм относительно растворителя равна 0,445.

Для построения калибровочного графика 0,0500 г фенобарбитала, соответствующего требованиям ФС, растворили и довели этанолом до метки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл (раствор А). В мерную колбу вместимостью 200,0 мл вносили последовательно 1,0; 2,0;:..; 6,0 мл раствора А и доводили до метки 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Оптическая плотность полученных стандартных растворов в тех же условиях равна соответственно 0,176; 0,350; 0,539; 0,701; 0,891; 1,061. Масса 20 таблеток фенобарбитала равна 3,0522 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786007&_ow=0

4. Определить по уравнению Ленгмюра адсорбцию пропионовой кислоты, поверхностное натяжение раствора которой равно 55,6 мДж/м2. Концентрация кислоты в растворе 0,5 моль/л, коэффициент b в уравнении Ленгмюра 7,73 л/моль.поверхностное натяжение воды 71,96 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786008&_ow=0

7. При какой температуре можно получить аммиак из водорода, если N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г), если ΔH0NH3=-46,19 кДж/моль. S0N2=191,5 Дж/(моль*K), S0H2=130,6 Дж/(моль*K), S0HN3=192,5 Дж/(моль*K)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786959&_ow=0

732(1). Кальций в растворе оттитровали этилендиаминтетраацетатом, который генерировался из соответствующего ртутного комплекса. Конец реакции установили потенциометрический. Вычислить содержание кальция (мкг) в растворе, если титрование велось при силе тока 4 мА в течении времени τ-59 с. (в генерировании 1 иона этилендиаминтетраацетата участвовало 2 электрона).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786960&_ow=0

734(3). При титровании 50 мл соляной кислоты раствором NaOH получили следующие данные:

VNaOH, мл Электропроводность раствора, ω*103, Ом-1

III

NNaOH=0.6230

0 4,49

2 3,00

4 1,52

6 1,50

8 2,25

10 3,04

Построить график титрования в координатах ω- VNaOH. Определить точку эквивалентности. Рассчитать нормальность соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786962&_ow=0

759(4). Определить концентрацию никеля (мг/мл) в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 20,0 мл раствора спиртовым раствором диметилглиоксима (ДМГО) с титром по никелю 0,00203 при Е=-1,76В получили следующие результаты:

VДМГО, мл 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0

I, мкА 260 235 191 158 124 100 148 171 240

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786963&_ow=0

46. Пользуясь таблицами ΔG0обр,298 и S0обр,298: а) вычислите ΔН0298 для реакции 4Fe(OH)2(тв)+О2(г)+2Н2О(ж)=4Fe(OH)3(тв),

б) вычислите ΔН0298 Н2SО4(ж).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786964&_ow=0

76. В системе А(г.)+2В(г.)=С(г.) равновесные концентрации равны: [А]=0,06 моль/л; [В]=0,12 моль/л; [С]=0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и концентрации веществ А и В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786966&_ow=0

112. Сформулируйте закон эквивалентов. Определите эквивалентную массу металла, если при растворении 0,1094 г металла в кислоте выделилось 100,8 см3 водорода (н.у.).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786967&_ow=0

141. Произведение растворимости сульфата свинца ПР = 2,3⋅10-8. Образуется ли осадок, если к 0,1 М раствору Na2SO4 прибавить равный объем 0,1н раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786968&_ow=0

180. При электролизе водного раствора сульфата хрома (III) током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз, если выход по току составляет 50%. Составьте схему электролиза соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786970&_ow=0

200. Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого магнием, и железа, покрытого свинцом в кислой среде и во влажном воздухе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786972&_ow=0

2. Рассчитайте молярную электрическую проводимость λm вещества A, используя эквивалентные электрические проводимости λ0 при бесконечном разведении для следующих веществ при 298K.

Вещество А – PbSO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786973&_ow=0

3. Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при 298 К равно ρ. Удельное сопротивление воды при той же температуре ρ Н2О = 1 • 104 Ом • м. Вычислите: 1) растворимость соли А в чистой воде; 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов γ± = 1 (растворы сильно разбавлены); 3) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества В; 4) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, С полностью диссоциированы.

N варианта ρ • 10-4, Ом•м Вещество

А В С

6 0,0248 PbSO4 Li2SO4 KBr

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786974&_ow=0

6. Разбавленный водный раствор МеСl2 насыщен газообразным водородом при 298 К и 1 атм. Определите для реакции

Н2 (г) + МеСl2 = Ме + 2Н+aq + 2Сl-aq

1) тепловой эффект при Р = const; 2) изменение энтропии; 3) стандартное изменение энергии Гиббса; 4) логарифм константы равновесия; 5) установите, будет ли протекать реакция самопроизвольно при ука¬занных условиях:

Вариант 6

MeCl2 CdCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786976&_ow=0

4. По теплотам сгорания (справочник, стр.45) рассчитайте тепловые эффекты Qp и Qv реакции

H2S(r)+ COS(r)= Н2O(ж) + СS2(ж) при 298 К

Приведите термодинамическую и термохимическую форму уравнений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786977&_ow=0

6. Для реакции CH4(г) = С(гр) + 2H2(г) ΔH0x.р,298 = -74850 Дж/моль. Теплоемкости CpC = 11.19 + 10.95*10-3T – 4.89*105T-2 ; CpH2 = 27.28 + 3.26*10-3T + 0.502*105T-2; CpCH4 = 17.45 + 60.46*10-3T + 1.12*10-6T2

1) Вычислить коэффициенты ряда Δcp=f(T);

2) Записать уравнение Кирхгофа в дифференциальной форме;

3) Записать уравнение Кирхгофа в интегральной форме;

4) Проинтегрировать полученное уравнение;

5) Записать аналитическое выражение ΔH=f(T);

6) Вычислить ΔH300, ΔH320, ΔH340, ΔH360, ΔH380. Построить график ΔH=f(T).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786979&_ow=0

7. Сколько воды (в граммах) комнатной температуры (293 К) нужно добавить к 2 кг кипятка (Т=373 К), чтобы установилась температура 35 градусов по Цельсию. Теплоемкость воды cp=4.184 Дж/г*K.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786980&_ow=0

Вычислите ЭДС, напишите уравнение катодного и анодного процессов, составьте электрохимическую схему гальванического элемента из указанных ниже электродов, помещенных в соответствующие растворы: Pt,H2|HCl ,pH=4 и Pt, H2|1M HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786981&_ow=0

746. Используя значения Ka и Kb кислот и оснований, ПР малорастворимых электролитов, Кнест комплексных ионов, составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих в водных растворах между веществами, и объясните направление протекания реакции в соответствии с правилами Бертолле- Михайленко:

746. Cr(OH)2 и KOH(изб), K2SiO3 и HCl, MgCO3 и H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786982&_ow=0

881. Какие свойства проявляет перокcид водорода в данных реакциях (окислительные или восстановительные)? Cоставьте уравнения реакций с использованием метода ионно-электронного баланса. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, вычислите константы равновесия реакций.

881. H2O2+Na2CrO4→CrO2-+…

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786983&_ow=0

994. Используя значения ΔН0 или ΔG° образования предложенных соединений, сделайте вывод об изменении устойчивости (прочности связи) в группе. Каково отношение этих соединений к действию воды?

994. Фториды s-элементов II группы

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786984&_ow=0

16. В какой массе воды содержится приблизительно 30,1*1024 молекул H2O?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786985&_ow=0

436. Рассчитайте константу равновесия Кравн химической реакции при Т=300 К, если стандартная энергия Гиббса реакции при этой температуре равна -57,3 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786986&_ow=0

526. Определите молярную концентрацию гидроксида калия, если pH раствора равно 8, а степень диссоциации а=1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786987&_ow=0

556. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворах, pH которых равен 2,54 и 11,62.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786989&_ow=0

1. Прибавить к бромной воде немного раствора NaOH. Почему исчезла окраска и запах брома? Запишите уравнение реакции. Расчетом ΔrG0 определите возможность протекания реакции в стандартных условиях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786990&_ow=0

2. Налейте в одну пробирку 4-5 капель раствора бихромата калия, а в другую столько же раствора перманганата калия. В обе пробирки добавьте по 3 капли разбавленной серной кислоты. Первую пробирку слегка нагрейте. Затем в обе пробирки добавьте по 4 капли раствора пероксида водорода. Поднесите к отверстию пробирок тлеющую лучину, чтобы определить, какой газ выделяется. Напишите уравнение реакций. Расчетом ЭДС определите возможность протекания реакций в стандартных условиях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786991&_ow=0

3. Поместите в пробирку несколько влажных кусочков цинка. Прибавьте разбавленной HNO3 (тяга). Тотчас же закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Соберите в другую пробирку выделяющий газ и проверьте, будет ли он водородом. Напишите уравнение реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786993&_ow=0

4. К 2-3 каплям раствора нитрата свинца (II) прибавьте 3 капли концентрированного раствора KOH. К полученному раствору прибавьте 4-5 капель раствора пероксида водорода и нагрейте на водяной бане. Наблюдайте образование осадка оксида свинца (IV). Напишите уравнение реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786998&_ow=0

5. (Тяга!) Налейте в две отдельные пробирки по 5-7 капель растворов карбоната и гидрокарбоната натрия одинаковой концентрации. В каждую пробирку добавьте по 1 капле фенолфталеина. Одинаковая ли окраска индикатора в пробирках? Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3786999&_ow=0

6. Приготовьте в пробирке раствор соли Мора ((NH4)2SO4*FeSO4), растворив микро шпатель соли в 4 каплях воды или возьмите готовый свежеприготовленный раствор соли Мора и добавьте к нему 2 М раствор щелочи до выпадения светло-зеленого осадка гидроксида железа (II). Быстро разделите полученный осадок на 2 части, одну часть растворите в растворе соляной кислоты, а другую часть перемешайте стеклянной палочкой и наблюдайте через 1 минуту изменение цвета вследствие окисления гидроксида. Напишите уравнения всех происходящих реакций. Какие свойства проявляет в этих реакциях Fe(OH)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3787001&_ow=0

7. Смешайте в пробирке 3 капли раствора нитрата серебра и 4-5 капель раствора иодида калия. Полученный осадок разделите на 2 части и поместите в 2 пробирки. В 1 пробирку добавьте избыток раствора аммиака, а в другую пробирку – раствор тиосульфата натрия. Почему осадок не растворяется в первой пробирке и растворяется во второй? Напишите уравнение реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3787002&_ow=0

8. Налейте в 2 пробирке раствор перманганата калия. В одну добавьте разбавленный раствор серной кислоты, в другую – раствор щелочи. Затем обе пробирки прибавьте раствор оксалата калия. Нагрейте, наблюдайте цвет продуктов реакции. Напишите уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3787004&_ow=0

9. В пробирку поместите 4-5 капель раствора бихромата калия добавьте 4-5 капель раствора серной кислоты и 2-3 капли нитрита натрия. Нагрейте пробирку на водяной бане. Наблюдайте изменения окраски раствора. Объясните наблюдаемое, используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Напишите уравнение реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3787006&_ow=0

5. Рассчитайте ξ-потенциал частиц полистирольного латекса: смещение цветной границы золя при электрофорезе составляет а=2,5*10-2 м за время т=60 мин. Напряжение, приложенное к концам электродов Е=115 В. Расстояние между электродами /=0,55 м. Диэлектрическая проницаемость среды равна 81. Вязкость среды n=1,10*10-3 Па*с. электрическая постоянная е0=8,85*10-12 Ф/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3787007&_ow=0

5. Время половинной коагуляции золя иодида серебра при исходном содержании частиц в 1 м3, равном 3,2*1014, составляет 11,5 с. Определите константу скорости коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3787008&_ow=0

6. Определите вид коагуляции (быстрая или медленная) путем сопоставления констант скорости коагуляции, полученных расчетными и экспериментальным путем, для золя серы, коагулируемого раствором хлорида алюминия (при Т=293 К).

Время коагуляции, с 0 1 4 10

Частичная концентрация, 10-17 м-3 16 1,78 0,5 0,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3787010&_ow=0

206. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

2 SO3(г) ↔ 2 SO2(г) + O2(г) Q = - 192 кДж,

если а) повысить температуру системы,

б) понизить концентрацию SO2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3787033&_ow=0

218. При каких условиях равновесие реакции:

4 Fe(тв) + 3 O2(г)  2 Fe2O3 (тв),

будет смещаться в сторону разложения оксида?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3787034&_ow=0

225. Как повлияет на равновесие в следующeй реакции:

CaCO3(тв) → CaO(тв) + CO2(г), Q= - 179 кДж,

а) повышение давления,

б) повышение температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3787035&_ow=0

36. Перегонка (дистилляция) бинарных жидких смесей (определение). Перечислите виды перегонок, укажите основную закономерность, описывающую явление, на котором основана перегонка. Приведите диаграмму кипения для идеальной смеси и укажите состав остатка и дистиллята при ректификации в оптимальных условиях смеси произвольного состава.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3787036&_ow=0

150. Вычислите, используя данные табл. 1, тепловой эффект (ΔHr0) реакции C2H6(г)→C2H4(г) + Н2(г) при 150 С считая, что в интервале температур от 25 С до 150 С теплоемкость участников реакции постоянна. Чему будет равно изменение внутренней энергии системы при протекании реакции в указанных условиях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3787037&_ow=0

217. Адсорбция красителей из растворов часто применяется для приблизительного определения удельной поверхности порошков. Предположим, в порции по 100 см3 раствора метиленового голубого с начальной концентрацией 1.00*10-4 моль/л вносят разные навески костного угля и определяют остающуюся концентрацию в растворе после достижения равновесия. При внесении навески 1 г конечная концентрация оказалась 6.0*10-5 моль/л, а при внесении 2 г - 4.0*10-5 моль/л. Известно, что площадь молекулы метиленового голубого в мономолекулярном слое равна 65 А2. Вычислите удельную поверхность угля, предполагая справедливым уравнение Лэнгмюра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789345&_ow=0

905. Рассчитайте молярную массу поливинилового спирта по данным вискозиметрического метода: характеристическая вязкость 0.15 м3/кг. Константы уравнения Марка Хаувинка КМH = 4.53*10-5 л/г и α = 0.74.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789348&_ow=0

207. Никелевая пластика погружена в раствор, содержащий 3.1 г NiSO4 в 200 см3 воды при 25 С. Приведите схематическую запись никелевого полуэлемента, уравнение окислительно-восстановительной реакции, сопровождающей образование электродного потенциала. Рассчитайте величину электродного потенциала, если средний ионный коэффициент активности сульфата никеля равен 0,15. Значение стандартного электродного потенциала никелевого электрода приведено в табл. 3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789349&_ow=0

241. Экспериментально установлено, что величина максимальной адсорбции на угле составляет 3,0*10-3 моль/г. Величина а =6,0*10-2 моль/л. Какая масса пропионовой кислоты (адсорбата) абсорбировалась из раствора, в котором установилась равновесная концентрация 0,1 моль/л, если масса адсорбента 1 г.?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789350&_ow=0

275. Определить количество и суммарную поверхность частиц, образующихся при дроблении вещества (табл.) и имеющих кубическую или сферическую поверхность.

№ зад Вещество m, г 1 ребра куба, см d шарика, см Плотность

вещества, г/см3

275 Кофеин 2,5 1.5*10-6 1.0*10-6 1.23

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789351&_ow=0

289. Смешали равные объемы 1 % (масс) растворов хлорида кальция и серной кислоты (плотности принять равными 1 г/мл). Написать и объяснить формулу мицеллы коллоидного раствора и схему ее строения. В каком направлении (к катоду или аноду) будет перемешаться гранула при электрофорезе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789352&_ow=0

1. Напишите уравнения реакций гидролиза: карбоната аммония, хлорида олова (2), ацетата натрия. Объясните, почему протекает гидролиз. Укажите рН 0,1 М растворов этих соединений, а также способы усиления и подавления их гидролиза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789354&_ow=0

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 н раствора KCN 0,1 н раствором НСl. Определите [Н+] и pH для точек титрования, когда прилито 0; 90; 99; 99,9; 100; 100,1; 101 и 110 % НСl от эквивалентного количества. С какими индикаторами можно проводить это титрование?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789355&_ow=0

3. Допишите уравнения следующих окислительно–восстановительных реакций (в электронном и

ионно-электронном видах): (a) Ni(OH)2+Br2+NaOH; (б) Al+KNO3+KOH; (в) Na2SnO2+Bi(OH)3;

(г) Mn(NO3)2+KMnO4+H2O; (д) KMnO4+KBr+H2SO4. Укажите окислитель, восстановитель и среду (рН) раствора. Выпишите стандартные окислительно–восстановительные потенциалы пар.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789356&_ow=0

4. Сколько граммов НСl содержится в 250 мл раствора хлороводородной кислоты, если на титрование иода, выделенного из 25 мл раствора смеси КI03 + КI, затрачено 24,00 мл 0,02100 н раствора тиосульфата?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789358&_ow=0

5. Для определения свинца в руде была взята навеска руды в 5,0000 г. При растворении в кислоте ион РЬ2+ был осажден в виде хромата свинца. Осадок был отфильтрован и растворен в смеси иодида калия и хлороводородной кислоты. Выделившийся в результате реакции иод был оттитрован 0,05000 н раствором тиосульфата – которого было израсходовано 42,00 мл. Сколько свинца (в %) содержала руда?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789360&_ow=0

6. Как определить кальций комплексонометрическим методом (привести уравнение реакции, индикатор, pH среды)? Как влияет pH раствора на равновесие реакции ионов Са2+ с комплексоном III?

Что такое комплексоны I, II и III?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789361&_ow=0

1. Рассчитать предельную плотность локального тока пары Cu-Zn (Sк=Sa) в 0,5 М (3%) растворе NaCl при 20 С и концентрационную поляризацию анода в случае, когда ik=iA= 10-3 А/см2. Растворимость кислорода в 0,5 М NaCl при t = 20 °C равна 2,25×10-7 моль/см3; DO2=1.95*10-5 см2/с. Эффективную толщину диффузионного слоя принять равной 0,075 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789363&_ow=0

19. Опишите электрокинетические явления первого и второго рода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789365&_ow=0

29. Изобразите формулу мицеллы иодида серебра в избытке иодида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789366&_ow=0

2. При какой температуре возможны реакции восстановления:

Fe2O3(к)+3C(графит)=2Fe(к)+3CO2(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789367&_ow=0

1. Какой объем газа выделится (0 С, 101,3кПа), если в реакцию вступят:

1. 10 г карбоната кальция и 0,1 моля соляной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789369&_ow=0

11. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 1. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.

При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

11. KOH Zn(OH)2 HClO4 H3BO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789370&_ow=0

29. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 2 элементов, соответствующих вашему заданию. Воспользуйтесь схемами из учебника (1, гл. 2, § 6, с. 42—45). Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

29 хлор, бериллий

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789371&_ow=0

44. Для предложенного в вашем задании (табл. 4) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации (см. пример). Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.

44. гидрокарбонат кальция

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3789373&_ow=0

1.Сколько было металлического магния, если по растворении его в 50 мл 0,520 н р-ра HCl на обратное титрование остатка HCl пошло 15 мл 0,200 н р-ра NaOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790004&_ow=0

2. При прокаливании смеси глауберовой соли и кристаллической соды (10ти водный и гидрат карбоната натрия) массой 6,08 г. выделилась вода массой 3,6 г. Определите массовые доли смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790005&_ow=0

5. Молярный коэффициент светопоглощения дитизоната меди (ІІ) в тетрахлориде углерода при λэфф = 550 нм равен 4,52*10^4. Из навески сплава массой 0.1000 г получают 250 мл раствора дитизоната в CCl4 и измерили оптическую плотность 0.435 в кювете l = 5.0 см. Массовую доля меди (%), которую можно определить с дитизоном равна?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790007&_ow=0

7. Для определения хлорида натрия 10 см3 рассола поместили в колбу емкостью 500 см3 и довели дистиллированной водой до метки. На титрование 25 см3 полученного раствора расходуется 24,42 см3 0,100 н раствора нитрата серебра. Содержание хлорида натрия в рассоле в г/л? Ответ подтвердите расчетом с указанием ответа до первого знака после запятой. Укажите способ титрования, запишите уравнения реакции в ионно-электронной и молекулярной форме.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790009&_ow=0

8. Какой титрант необходим для количественного определения (NH4)2C2O4 прямым титрованием.

а) KOH б)Na2S2O3 в)HCl г)KmnO4

Запишите соответствующее уравнение реакции, рассчитайте Мэк определяемого вещества и титранта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790011&_ow=0

9. Какой катион с K4[Fe(Cn)6] дает осадок красно-бурого цвета. Cu2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+

Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790012&_ow=0

11. Масса 1∙1022 молекул хлора составляет 1,179 г. Определите постоянную Авогадро.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790013&_ow=0

12. Какова масса водорода, содержащего 1∙1023 молекул?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790015&_ow=0

521. Степень диссоциации щавелевой кислоты H2C2O4 по первой ступени в 1 н растворе равна 23,3 %. При какой концентрации кислоты степень диссоциации станет равной 9 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790016&_ow=0

522. Чему равна массовая доля CH3COOH в растворе с плотностью 1 г/мл, для которого [H+]=3,6∙10–6 моль/л и α=3 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790025&_ow=0

551. Вычислите pH 0,171 %-го раствора гидроксида бария, считая диссоциацию полной, а плотность раствора равной 1 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790026&_ow=0

552. Вычислите pH, pOH и концентрацию хлорид-ионов в 0,6%-м растворе хлороводородной кислоты. Плотность раствора считайте равной 1 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790028&_ow=0

1. Вычислите равновесную концентрацию лиганда и растворимость (моль/л) осадка Ag2SO4 в растворе электролита NH3 с концентрацией 0,100 вследствие образования комплексов [Ag(NH3)2+]

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790030&_ow=0

2. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции

2HNO2 + 6H+ + 6e ↔ N2 + 4H2O

, если известна величина стандартного потенциала полуреакции

2NO2- + 8H+ + 6e ↔ N2 + 4H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790031&_ow=0

3. Приведены примеры титрований. Определите, какой метод использован в каждом конкретном случае: а) прямое титрование; б) обратное титрование; в) титрование по замещению. Приведите формулу расчета результатов анализа.

Вещество Уравнение реакции Титрование

Ba2+ Ba2+ + 2IO3- ↔ Ba(IO3)2(т)

Ba(IO3)2(т) + 10I- + 12H+ ↔ Ba2+ + 6I2 + 6H2O

I2 + 2S2O32- ↔ 2J- + S4O62- Выделившийся иод I2титруют растворомNa2S2O3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790033&_ow=0

13. Построить кривые титрования, используя данные

Определяемое вещество Титрант

0,1 M CH3COOH 0,1 M NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790034&_ow=0

5. Вычислите тепловой эффект реакции (по номеру варианта в табл. 1) при 298 К: а) при Р = const; б) при V = const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях и постоянном давлении, ΔHºf, 298 возьмите из табл. 2 [6].

Таблица 1. Уравнения реакций

№ варианта Реакция

5 4NO + 6H2Oгаз =4NH3 + 5O2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790035&_ow=0

5. Вычислите тепловой эффект той же реакции (по номеру варианта в табл. 1) при 400 К. Теплоемкость в Дж/(моль·К) выражается уравнением СР0=а+bT+c΄/Т2 или СР0=a+bT+cT2. Коэффициенты a,b,c,c΄ взять из табл.2.

Примечание: в таблице 2 следует обратить внимание на сомножители у коэффициентов a, b, c, c΄. Например, запись b·103=0,67 (для хлора) означает, что истинное значение коэффициента b =0,67/103= 0,67·10-3.

4NO + 6H2Oгаз =4NH3 + 5O2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790036&_ow=0

5. Определите изменение энергии Гиббса реакции, указанной в табл.1, при температуре 450 К, учитывая зависимости теплового эффекта реакции и изменения энтропии от температуры. Сделайте вывод о возможности осуществления реакции при давлении 1 атм и Т=450К.

4NO + 6H2Oгаз =4NH3 + 5O2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790037&_ow=0

5. Газообразные вещества А и В реагируют с образованием газообразного продукта С. Выразите КР и КС через равновесное количество вещества С, равное х , если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы Р и температуре Т,К. Рассчитайте КР и КС при 300 К, если Р=7,5·104 Па, х=0,45. Вычислите равновесное количество вещества С в указанных условиях. Данные возьмите в табл. 3.

Таблица 3. Уравнения реакций (по вариантам)

№вари-

анта Уравнение реакции

5 2А+1/2В=2С

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3790038&_ow=0

1. Источники возбуждения, применяемые в атомно-эмиссионном спектральном анализе. Их характеристика.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791349&_ow=0

50. В каком интервале длин волн проводят анализ по инфракрасным спектрам. Привести примеры определений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791352&_ow=0

51. Сущность явления люминесценции, виды люминесценции. Краткая характеристика.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791353&_ow=0

76. На чем основано качественное и количественное определение веществ полярографическим методом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791354&_ow=0

101. Тонкослойная хроматография. Сущность и назначение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791355&_ow=0

150. При определении марганца в бронзе ΔS = 0 соответствовала концентрации марганца 1,77%, а для эталона с концентрацией марганца 0,83% ΔS = –0,54. Построить калибровочный график и определить процентное содержание марганца в исследуемом образце, если ΔSx = –0,33.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791356&_ow=0

151. Для определения никеля с диметилглиоксимом навеску стали растворяют и раствор разбавляют до 100,0 мл. К 5,00 мл раствора добавляют необходимые реактивы, разбавляют водой до 50,0 мл и фотометрируют при эффективной длине волны 470 нм в кювете с толщиной светопоглощающего слоя 1,0 см. Молярный коэффициент светопоглощения диметилглиоксимата никеля при этой длине волны составляет 13000. Вычислить массу навески стали для анализа, если оптимальное значение оптической плотности 0,435 и приблизительная массовая доля (%) никеля в стали равна 0,5%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791357&_ow=0

2. К аликвотной части 20,0 см3 раствора, содержащего 5,0 мг/л Al(III), добавили избыток реагента и разбавили его до 50 мл. Какова оптическая плотность полученного раствора, измеренная при 580 нм в кювете 10 мм. Молярный коэффициент поглощения комплекса алюминия равен 6000 л/(моль*см).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791358&_ow=0

6. Способы атомизации элементов в атомно-абсорбционном анализе и их краткая характеристика.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791359&_ow=0

45. Чем характеризуется контрастность фотометрических реакций и реагентов? Понятие о достаточной контрастности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791361&_ow=0

56. Правило Стокса-Ломмеля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791362&_ow=0

81. В чем выражаются преимущества и недостатки применения твердых электродов в вольтамперометрии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791364&_ow=0

106. Определение относительного содержания веществ в анализируемой смеси методом газовой хроматографии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791365&_ow=0

145. Определить массовую долю (%) марганца в стали, если при фотометрировании по методу трех эталонов были получены следующие результаты:

Параметр Эталон Анализируемый образец

1 2 3

ω(Mn), % 1,20 0,94 0,48 ?

ΔS 0,47 0,39 0,17 0,40

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791366&_ow=0

181. При анализе пробы 0,9829 г на содержание кобальта хемолюминесцентным фотографическим методом на одну пластинку снимали свечение пробы анализируемого раствора, стандартов и холостого опыта. В ячейки кюветы помещали по 0,5 мл раствора соли кобальта, прибавляли салицилат натрия (для устранения, мешающего действия катионов меди и железа) и одинаковое количество перекиси водорода. Затем кювету выдерживали до полного прекращения свечения; пластинку фотометрировали на микрофотометре МФ-2. Значение ΔS стандартных растворов, содержащих 4,0; 8,0; 12,0; 16,0 мкг Со/мл, составили 0,17; 0,28; 0,40 и 0,53 соответственно. Вычислить массовую долю (%) Со в пробе, если ΔSх = 0,30.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791367&_ow=0

206. Из навески образца стали марганец перевели в MnO4 и оттитровали 0,005 н раствором оксалата натрия Na2C2O4: MnO4 + 5C2O42 + 8H+  Mn+2 + 10 CO2 + 4H2O. Вычислить процентное содержание марганца в стали по следующим данным потенциометрического титрования:

Объём раствора

Na2C2O4, мл 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0

Е, мВ 176 190 230 289 387 435 487 512

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791368&_ow=0

43. Качественная идентификация предполагаемых светопоглощающих соединений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791369&_ow=0

58. Возможности использования люминесценции для качественной идентификации веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791370&_ow=0

83. Объясните назначение полярографического фона.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791371&_ow=0

108. Какие аналитические сигналы используют в газовой хроматографии для качественной идентификации и количественного определения веществ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791373&_ow=0

143. Определить массовую долю (%) меди в алюминии, если при фотометрировании по методу трех эталонов были получены следующие результаты:

Параметр Эталон Анализируемый образец

1 2 3

ω(Cu), % 0,25 0,80 1,20 ?

S(Cu) 0,25 0,54 0,61 0,40

S(Al) 0,42 0,44 0,41 0,46

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791374&_ow=0

158. Навеску стали массой m (г) растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. Две пробы по 20,0 мл поместили в колбы вместимостью 50,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели до метки. Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах и Ах+ст:

Вариант 158

m, г 0,7468

Ах 0,250

Ах+ст 0,530

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791376&_ow=0

183. Для определения свинца в хлороводородной кислоте V (мл) анализируемого раствора (ρ = 1,19 г/мл) заморозили жидким азотом, затем записали всплеск люминесценции Iх при размораживании раствора. Аналогично зарегистрировали всплеск люминесценции раствора с добавкой 0,40 мл раствора свинца, содержащего 0,02 мкг Рb/мл (Iх+Δ). Определить массовую долю (%) свинца в анализируемой пробе по следующим данным:

Номер задачи 183

V, мл 0,2

Iх, делений шкалы 20

Iх+Δ, делений шкалы 40

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791377&_ow=0

233. Через колонку, заполненную катионитом массой 20 г, пропустили 3 мл раствора сульфата алюминия из мерной колбы на 250 мл. Вытекающий элюат объёмом 100 мл вместе с промывной дистиллированной водой собрали в стакан и оттитровали потенциометрически 0,056 н раствором КОН. На титрование ушло 4,5 мл раствора КОН. Определить емкость катионита по алюминию и массу безводного сульфата алюминия в исходной колбе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791378&_ow=0

815. Вычислите осмотическое давление водного раствора электролита (m- масса растворенного вещества; V – объем раствора; Т- температура; а- степень диссоциации).

815 AlCl3 13.35 0.25 25 0.89

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791381&_ow=0

862. Вычислите концентрации ионов, на которые диссоциирует комплексный ион в водном растворе. Напишите уравнение диссоциации иона.

№ Ион С, моль/л Кнест

862 [Cu(CN)2] 0,01 1,0*10-24

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791382&_ow=0

984. По приведенным уравнениям полуреакций и значениям стандартных потенциалов составьте полное ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, самопроизвольно протекающей в редок-элементе. Рассчитайте ЭДС элемента и стандартную энергию Гиббса реакции ΔrG0298

№ Уравнение полуреакции ф0,В

984 Cr2O72-+14H++6e↔2Cr3++7H2O S+2H++2e↔H2S 1.33 0.14

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791383&_ow=0

1052. По известной ЭДС гальванического элемента, составленного из указанных металлических электродов, погруженных в растворы своих солей, определите потенциал электрода, находящегося в электролите с неизвестной относительной активностью ионов а, а также значение активности. Составьте схему элемента, напишите уравнение процессов, протекающих на электродах.

№ Электрод ф0(Mez+/Me),B a ЭДС, В

1052 Mn Al -1,180 -1,662 0,02 ? 0,482

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791384&_ow=0

1127. Определите возможность коррозии металла при стандартном давлении и температуре 298 К в аэрированном водном растворе с указанным значением pH. Составьте схему коррозионного элемента, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. Рассчитайте ЭДС элемента и стандартную энергию Гиббса ΔrG0298 коррозионного процесса. Примите относительную активность ионов корродирующего металла равной 10-6.

№ Металл ф0(Mez+/Me),B a pH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791385&_ow=0

5. При растворении сплавленной компактной пластинки соли MgBr2 в большом объеме воды в условиях стационарного диффузионного процесса при постоянной температуре за первые 2 минуты растворилось 36 г соли. Эффективная поверхности соли составляла 20 см2, коэффициент диффузии равен 1,36*10-9 м2/с. Предельная растворимость MgBr2 при этих условиях 2,99 моль/л. Подсчитайте толщину диффузионного слоя в метрах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791388&_ow=0

6. Для адсорбции аргона на коксовом угле при -78,3 С определить константы уравнения Фрейдлиха графическим методом

P*10-1 мм.рт.ст. 5,42 9,84 12,9 21,8 29,5 56,40 75,80

Г, см3 10,2 14,7 17,3 23,7 28,4 41,9 50,1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791389&_ow=0

6. Через какое время раствор насытится хлоридом свинца на 90 %, если в условиях стационарности при постоянной температуре за 10,5 мин растворилось 6,14*10-3 моля PbCl2. Предельная растворимость хлорида свинца при этих условиях 38,66*10-3 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791390&_ow=0

7. Из анализируемого раствора, содержащего ионы трехвалентного металла, в результате электролиза при силе тока 1,000 А за время г было выделено на катоде т (г) металла:

Вариант 5 6 7

m, г 0,3772 0,6497 0.5047

τ , мин 35,0 15,0 20,0

Определить, какой металл был в растворе, если выход по току η = 100 %.

РЕШЕНИЕ ДЛЯ 5 ВАРИАНТА

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791391&_ow=0

7. При полярографировании стандартных растворов свинца (II) получили следующие результаты:

СPb*106, г/мл 0,50 1,00 1,50 2,00

h, мм 4,0 8,0 12,0 16,0

Навеску алюминиевого сплава, массой m (г), растворили, и раствор разбавили до 50,0 мл. Высота полярографической волны свинца в полученном растворе оказалась равной hх. Вычислить массовую долю свинца в образце w (%).

Вариант 7

m, г 5,134

h, мм 9,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791392&_ow=0

58. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смещение равновесия при изменении температуры и давления в реакции, соответствующей номеру вашего задания.

Реакция

58 N2O4 = 2NO2 – Q

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791394&_ow=0

66. Что определяет направление течения реакций между электролитами в растворе? В каких случаях эти реакции идут до конца (необратимо), в каких обратимо? Приведите примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791395&_ow=0

72. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице 7. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10%-ного раствора CuSO4 (плотность раствора 1,1 г/мл).

N задания Растворенное вещество Концентрация раствора Плотность раствора

Процент Молярная Нормальная

72 HCl 1.2 1,02

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791396&_ow=0

111. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию.

111. Бор

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791398&_ow=0

121. Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций (специфичность, интенсивность, чувствительность). Что такое частная реакция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791400&_ow=0

8. Электролиз водного раствора сульфата натрия проводили с анодом из материала кадмия при силе тока 25 А. Cоставьте уравнение электродных процессов. Определите, сколько времени потребуется для окисления на аноде массой 50 г, соответствующего вещества. Составьте уравнение электродных процессов с угольным анодом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791401&_ow=0

3. Пробу раствора метиламина CH3NH2 объемом 20,00 мл разбавили в мерной колбе до 100,0 мл, затем 10,00 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически 0,1000 М НСl. Построить кривые титрования в координатах рН-V и ΔpH/ΔV-V и определить концентрацию (моль/л) исходного раствора метиламина по следующим данным:

Вариант 3

V(НСl),мл 12,00 15,00 17,00 17,80 18,00 18,20 18,50 19,00

pН 10,36 9,96 9,43 9,17 8,28 5,99 3,28 2,89 2,58

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3791402&_ow=0

5,0 мл раствора HCl кулонометрически титруют электрогенерируемыми ионами ОН- при токе 10 мА за время 3 мин 10 сек. Рассчитайте концентрацию HCl в растворе в моль/л. Составьте принципиальную схему установки и запишите электродные реакции и реакции титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792121&_ow=0

7. Пропускание раствора KMnO4 с концентрацией 4,48 мкг/мл, измеренное в кювете с l = 1,0 см при 520 нм равно 0,309. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения KMnO4 для этой длины волны.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792122&_ow=0

8. Растворили 0,649 г сульфата натрия и раствор разбавили до 100,0 мл. Из 25,0 мл полученного раствора натрий осадили цинкуранилацетатом в виде NaZn(UO2)3(OAc)3*6H2O. После фильтрования и промывания осадок растворили в кислоте, уран восстановили до U2+ и после продувки воздухом превратили в U4+, затем оттитровали 0,108 н раствором Ce4+, израсходовав 33,3 мл. Рассчитайте %-ное содержание Na2SO4 в пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792125&_ow=0

44. Образец стали содержит 0,7 % хрома. Какую навеску стали (г) следует растворить в 100,0 мл, чтобы, отобрав 15 мл этого раствора в колбу на 50,00 мл, получить раствор В-хроммолибденовой гетерополикислоты (е=2800 л/(моль*см) при 450 нм), поглощение которого в кювете 5 см отвечало бы минимальной погрешности фотометрических измерений (А=0,600)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792127&_ow=0

8. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН–V и определить массу (в граммах) HCl в 100 мл раствора, если при титровании 20,0 мл анализируемого раствора кислоты 0,18 н раствором NaOH получены следующие результаты:

V NaOH, мл 10,0 15,0 18,0 19,0 19,5 19,9 20,0 20,1 21,0 21,5

рН 1,45 1,85 2,25 2,60 3,10 3,60 7,00 10,6 11,5 11,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792128&_ow=0

38. Зависимость удельной электрической проводимости раствора BaCl2 от концентрации выражается следующим образом:

Сн, моль/л 0,001 0,002 0,003 0,004 0,005

æ, См•м–1 0,0134 0,0264 0,0391 0,0517 0,0640

Сколько миллиграммов раствора хлорида бария, удельная электрическая проводимость которого равна 0,0455 См•м–1, следует взять для осаждения сульфат-ионов, содержащихся в 50 мл 0,002 н. раствора сульфата натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792129&_ow=0

68. Хлороводородная кислота кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами ОН– при силе тока 10 мА. Точка эквивалентности при титровании пяти проб объемом по 5 мл исследуемого раствора достигается за время:

№ пробы 1 2 3 4 5

время 3 мин 10 с 3 мин 15 с 3 мин 17 с 3 мин 12 с 3 мин 12 с

Определить эквивалентную (нормальную) концентрацию раствора и относительную погрешность измерения при доверительной вероятности 0,95.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792130&_ow=0

98. При полярографировании раствора таллия на фоне 0,1 М раствора сульфата аммония с использованием ртутного капельного электрода были получены следующие данные: при Е = –0,36 В высота волны на полярограмме h = 5 мм; при Е = –0,49 В, h = 140 мм, при Е = –0,70 В и последующих ее значениях h = 165 мм. Рассчитайте, используя уравнение полярографической волны, потенциал полуволны и количество электронов, участвующих в процессе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792131&_ow=0

128. При интерферометрическом определении концентрации растворов соляной кислоты были получены следующие данные:

Концентрация кислоты, моль/дм3 0,205 0,400 0,605 0,805 1,05

Показания компенсатора 1,54 3,01 4,54 6,10 7,62

Построить градуировочный график и вывести уравнение зависимости концентрации соляной кислоты от показаний шкалы компенсатора. Определить титр раствора соляной кислоты по NaOH, если для этого раствора отсчет по шкале равен:

№ задачи 128

Отсчет по шкале 5,23

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792132&_ow=0

158. Пользуясь приведенными данными, рассчитайте недостающие в таблице величины х:

№ задачи Оптическая

плотность (А) Молярный коэфф.

поглощения, ε Толщина

слоя, l см Концентрация

158 0,581 4,27•103 1,50 х мкг/мл

(М = 254 г/моль)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792133&_ow=0

188. Рассчитайте минимальную массовую долю циркония (ω, %), которая может быть определена в трихлорсилане флуориметрическим методом, пользуясь следующими данными. Из пробы трихлорсилана объемом 7,50 мл (ρ = 1,344 г/см3) после соответствующей обработки получают 2,50 мл анализируемого раствора. В прибор с анализируемым раствором добавляют 0,5 мл спиртового раствора морина и через 15 мин измеряют интенсивность флуоресценции комплекса циркония с морином. Минимальная величина аналитического сигнала, регистрируемого флуориметром, составляет 5 у.е. Максимальная величина аналитического сигнала, регистрируемая флуориметром, равна 100 у.е. и соответствует концентрации циркония 0,05 мкг/мл. Аналитический сигнал контрольного опыта составляет 5 у.е.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792135&_ow=0

248. При определении этилового спирта методом газовой хроматографии измерили высоту пиков в зависимости от массы спирта и получили следующие данные:

Масса, мг 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0

Высота пика, мм 18 37 48 66 83

Для 0,025 г исследуемого раствора получен пик высотой 77 мм. Вычислить процентное содержание этилового спирта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792136&_ow=0

278. Для определения содержания Cu(II) в присутствии Fe(III) медь предварительно отделили на катионите в Н+-форме. В хроматографическую колонку внесли 5 мл исследуемого раствора. Для извлечения меди промыли колонку 0,5 М раствором HCl и поместили раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл. Отобрали 25 мл полученного раствора и внесли в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавили 15 мл 25%-ного аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили 2,0; 5,0; 10,0; 15,0 мл раствора сульфата меди с титром по меди 1 . 10-3 г/мл, добавили 15 мл 25%-ного аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность стандартных растворов:

V, мл 2,0 5,0 10,0 15,0

Аст 0,05 0,15 0,30 0,45

Определить концентрацию (мг/мл) меди в анализируемом растворе для следующих вариантов:

№ задачи 278

Ах 0,17

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792137&_ow=0

308. Навеску природного продукта массой m (г) растворили в V (мл) спирта и 0,05 мл раствора нанесли на бумагу. После хроматографического разделения полученные пятна уридиловой кислоты, рибозо-1,5-дифосфата и адениловой кислоты вырезали, сплавили с КОН и K2S2O8 ; после растворения плава определили фосфор фотометрически, получив значения оптической плотности Аурид, Ариб и Ааденил соответственно; из стандартного раствора фосфата, содержащего 20 мкг Р/мл, приготовили раствор с оптической плотностью Аст. Определить процентное содержание этих производных в природном продукте.

№ задачи m, г V, мл Аурид Ариб Ааденил Аст

308 0,56 50 0,35 0,52 0,12 0,73

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792138&_ow=0

1. Хром на одной стороне пластинки (S = 10 см2), растворили в кислоте, окислили до Cr(VI). Избыток окислителя удалили, а K2Cr2O7 оттитровали кулонометрически ионами Cu(I), электрогенерированными из CuSO4. Рассчитайте массу хрома, покрывающего 1 см2 пластинки, если на титрование затрачено 6 мин 35 с при силе тока 35,4 мА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792139&_ow=0

2. Найдите %-е содержание никеля в стали по следующим данным АЭС:

Эталон 1 2 3 проба

СNi, % 0,60 0,74 1,32 Х

SNi 0,89 1,08 1,42 1,15

SFe 0,76 0,77 0,76 0,73

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792140&_ow=0

1. Что такое изоморфизм? Смешанные кристаллы? Как предотвратить образование смешанных кристаллов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792141&_ow=0

1. Что такое скачок титрования в методе кислотно-основного титрования? Какие факторы влияют на величину скачка? Рассчитайте скачок титрования 0.1М водного раствора аммиака 0.1 М раствором хлороводородной кислоты (НСl). Допустимая погрешность ± 0,1%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792142&_ow=0

2. Сравните влияние электростатических взаимодействий ионов (ионной силы раствора) и конкурирующих химических реакций (протонирования и комплексообразования) на растворимость осадков (качественный аспект).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792143&_ow=0

2. Влияние pH на величину окислительно-восстановительного потенциала. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал системы H3AsO4 / HAsO2 при рН=0 и рН=6. Стандартный потенциал этой системы E°H3AsO4/HAsO2 = 0,56 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792144&_ow=0

3. Из раствора, содержащего соли марганца и железа, получили 0,2836 г MnS и 0,1823 г Fe2O3. Вычислите массу марганца и железа в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792146&_ow=0

3. Какой объем 1,0 н. (fэкв=1/6 ) раствора дихромата калия (K2Cr2O7) нужно добавить к

1300 мл раствора K2Cr2O7 с титром по железу Т(K2Cr2O7 /Fe), равным 0.0045 г/мл чтобы получить раствор с Т(K2Cr2O7 /Fe) = 0.0050 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792148&_ow=0

4. На промывание 0.30 г осадка карбоната кальция затратили 300 мл воды. Вычислите массовую долю потери осадка CaCO3 при промывании.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792149&_ow=0

98. Оптическая плотность окрашенного раствора, измеренная в кюветах с толщиной слоя 1 см и 2 см, составила, соответственно. 0.5 и 0.9. Каким методом (или методами) целесообразно определять концентрации растворов в этом диапазоне?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792151&_ow=0

67. Соляная кислота кулонометрически титруется электрогенерируемыми ионами ОН при постоянном токе 10мА. Точка эквивалентности анализируемого раствора достигается за 3 минуты. Рассчитать содержание HCl в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792154&_ow=0

88. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме составляет, соответственно 3, 6, и 10 см. Высоты пиков первых 2-х компонентов одинаковы и в 2 раза больше, чем третьего. Найти относительное содержание компонентов в анализируемой смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792155&_ow=0

111. При люминесцентном титровании с индикатором ионов Al3+ 0.1 М раствором NaF по реакции Al3+ + 3NaF = AlF3 + 3Na+ эквивалентный объем титранта составил 3,5 мл. Определить массу Аl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792157&_ow=0

268. Смесь соляной и монохлоруксусной кислот растворили в ацетоне и оттитровали потенциометрически 0,1н спиртовым раствором КОН (К=0,9125). Построить кривые титрования в координатах Е от V и определить концентрацию кислот (в г/л), если для анализа было взять 50 мл этих кислот и при титровании получены следующие результаты:

VKOH, мл 3,0 3,2 3,4 3,6 3,8 4,0 4,2 4,4 4,6 4,8 5,0 5,2 5,4 5,6 5,8 6,0

E, мВ 432 444 466 580 624 640 650 652 653 655 660 670 685 770 795 800

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792158&_ow=0

271. Сопротивление 0,05 н раствора NaCl в ячейке равно 93,50 Ом. Площадь электродов 2,0 см², расстояние между ними 1,0 см. Определить удельную и эквивалентную электрическую проводимость.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792195&_ow=0

297. Соляная кислота кулонометрически титруется электрогенерируемым ионами ОН¯ при постоянном токе 10 мА. Точка эквивалентности при титровании исследуемого раствора достигается за 3 мин. 10 сек. Рассчитать титр исследуемого раствора НСl по NaOH. VHCl=5 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792196&_ow=0

1. Титрование раствора, содержащего уран (IV), провели кулонометрическим методом с помощью ионов церия (IV), которые электрогенерируются в сернокислом растворе при постоянной силе тока 5,0 мА. Точку эквивалентности определили амперометрически, при этом время электролиза t составило:

Варианты Время электролиза,

t, с

2 120

Сколько миллиграммов урана содержалось в растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792198&_ow=0

2. Для определения иодид-ионов использовали кулонометрический метод, титруя I– ионами МпО4– которые электрогенерируются в анодном пространстве в сернокислой среде. Точку эквивалентности установили потенциометрически.

Вычислить количество I– в растворе (мг), если титрование продолжалось τ, а сила тока I равнялась и была постоянной.

Варианты Время электролиза,

τ, с Сила тока,

I, мА

2 240,0 16,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792201&_ow=0

7. После соответствующей обработки четырех стандартных образцов стали, содержащих хром, сняли их полярограммы и получили следующие результаты:

Образцы 1 2 3 4

ССг, % 0,3 0,42 0,96 1,40

h, мм 8,0 10,0 20,0 28,0

Вычислите процентное содержание хрома в анализируемом образце, если при его полярографировании высота волны оказалась hx:

Варианты Высота волны,

hx, мм

2 12,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792202&_ow=0

8. Для определения содержания марганца в стали методом добавок навеску стали m растворили и после соответствующей обработки объем раствора довели до 200,0 мл. Для снятия полярограмм взяли 15,5 мл этого раствора. Высота волны оказалась 20,5 мм. После добавки 0,0500 н. MnSO4 (VCт) высота волны увеличилась до h'.

Определить процентное содержание марганца в стали для следующих вариантов:

Варианты Масса навески,

m, г Объем MnSO4,

VСт, мл Высота волны,

h', мм

2 1,30 3,0 25,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792203&_ow=0

1. Дайте определение ИМА (инструментальные методы анализа), укажите их возможности, области применения. Раскройте достоинства и недостатки ИМА на конкретных примерах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792204&_ow=0

2. Объясните сущность рефрактометрического метода анализа. Зависимость показателя преломления от различных факторов. Способы расчета концентраций. Достоинства и недостатки метода, его значение в фарманализе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792205&_ow=0

3. Укажите принцип и область применения прямой потенциометрии. Ионометрия, pH-метрия. Какие электроды могут быть использованы при этом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792206&_ow=0

4. Объясните механизм разделения веществ в распределительной, адсорбционной и ионообменной хроматографии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792207&_ow=0

5. Покажите возможности физических, физико-химических и химических методов в качественном и количественном анализе сульфата меди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792208&_ow=0

1. Титрование солей многоосновных кислот. Определение щелочей и карбонатов при совместном присутствии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792209&_ow=0

2. Общая характеристика электрохимических методов. Классификация. Электрохимические ячейки. Индикаторный электрод и электрод сравнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792210&_ow=0

3. Определить, чему равна жесткость воды, в 1 л которой содержится 240 мг сульфата магния. Сколько граммов карбоната натрия потребуется прибавить к 100 л этой воды для устранения жесткости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3792212&_ow=0

11(3). Навеску стали массой m г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели водой до метки.

Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ax и Ax+ст.

Вариант 1 2 3 4

m, г 0,5000 0,6572 0,7468 0,9580

Ax 0,200 0,230 0,250 0,280

Ax+ст 0,480 0,510 0,530 0,560

Ответ: 1) 1.07%; 2) 0.94%; 3) 0.90%; 4) 0.78%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793007&_ow=0

12.3. Раствор дихромата калия объемом V мл оттитровали ионами железа (II), генерируемыми при силе тока I А в течение времени t мин, конец реакции фиксировался по фотометрическим данным:

Вариант 3

V, мл 30,00

I, А 0,250

t, мин 35,0

Определить молярную концентрацию эквивалента K2Cr2O7

(fэкв=1 /6).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793009&_ow=0

19.1 Навеску смеси аланина массой m г (М = 89,09 г/моль) и фенилаланина (М = 165,2 г/моль) растворили и раствор довели до метки ледяной уксусной кислотой в мерной колбе вместимостью 50,00 мл При титровании аликвоты объемом 5,00 мл 0,1 М НСl04 (К = 0,828) в безводной уксусной кислоте получили следующие результаты:

V(НСl4),мл 3,00 3,20 3,40 3,60 3,80 4,00 4,20

E, мВ, при m = 0,3933 г 432 444 466 580 624 640 650

E, мВ, при m = 0,3702 г 434 445 470 556 596 612 624

Вычислить массовую долю (%) компонентов смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793010&_ow=0

40.2 При анализе смеси бензола, уксусной кислоты и уксусного ангидрида используются полосы поглощения бензола при 1,1 мкм и уксусной кислоты при 1,92 и 1,1 мкм. Поглощение при этих длинах волн стандартных растворов составило:

Параметр Бензол Уксусная кислота

W,% 30,0 40,0 50,0 10,0 30,0 40,0

Поглощение при λ1,1,% 35,0 41,0 47,0 1,0 13,0 19,0

Поглощение при λ1,92,% - - - 27,0 48,0 58,0

Определить массовую долю (%) бензола и уксусной кислоты по следующим данным:

Вариант 1

Поглощение при λ1,1,% 45

Поглощение при λ1,92,% 34

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793011&_ow=0

8. Составить уравнения возможных реакций:

-Взаимодействия вещества А с веществами, что приведены в графе 3.

- переведения средних солей в кислое или основание и наоборот

Вариант Вещества А формулы веществ Формулы солей

8 K2S H2SO4, Cd(OH)2,CuO ZnBr2, Rb2CO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793012&_ow=0

8. Укажите гидроксиды, соответствующим приведенным оксидам( графа 2) или оксиды, соответствующие наведенным гидроксидам ( графа 3).

-Составьте уравнения реакций, которые характеризируют химические свойства и способы получения веществ, что поданы в графе 4.

-Определите до каких классов неорганических веществ относятся соединения приведенные в графе 5.

Вариант Оксиды гидроксиды Формулы веществ Формулы веществ

8 ? Bi(OH)3,H2SeO4, TiOH Zn(NO3)2, AlCl3 Ni(NO3)2, H3PO3, TiO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793013&_ow=0

3. Рассчитать ионную силу раствора и активность ионов Ba2+ и Cl- в 0,04 н растворе хлорида бария, содержащем 0,01 М хлорид натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793018&_ow=0

4. Навеску эпоксидной смолы массой 0,5248 г растворили в ацетоне и добавили 50,00 мл 0,1 М раствора HCl. На титрование избытка кислоты израсходовали 18,45 мл NaOH с титром 0,004060 г/мл. Вычислить массовую долю (%) эпоксидных групп в смоле. Ээпоксидных групп=41.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793019&_ow=0

5. Навеску салициловокислого натрия (Э=160) массой 0,8606 г растворили в мерной колбе вместимостью 30,00 мл и раствор довели до метки ледяной уксусной кислотой. При потенциометрическом титровании 3,00 мл полученного раствора 0,1 М HCO4 получили следующие данные:

V, мл 4,0 4,2 4,4 4,0 4,8 5,0 5,2 5,4

Е, мВ 440 447 458 474 512 595 615 625

Вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793020&_ow=0

37. Что вы знаете о механизме образования донорно-акцепторной связи? Приведите конкретные примеры. Чем отличается водородная связь от донорно-акцепторной связи?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793022&_ow=0

56. Нагретая вода горит в струе фтора по схеме: H2O+F2→HF+O2. Составьте электронное и молекулярное уравнения. Определите окислитель и восстановитель. Опишите физические и химические свойства окислителя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793024&_ow=0

71. Определить эдс гальванического элемента, образованного электродами Pb/Pb2+ ( при С Pb2+=0,12 моль/л) и Zn/Zn2+ (при С Zn2+=0,2 моль/л). Полученное значение ЭДС сравнить со значением ЭДС вычисленным на основе стандартных электродных потенциалов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793025&_ow=0

101. Реакция термического разложения аммиачной селитры (NH4NO3) может протекать одновременно по двум стадиям:

NH4NO3→NH3+HNO3

NH4NO3→NH3+NO2+O2

Какая из данных стадий представляет наибольшую пожарную опасность?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793026&_ow=0

159. Вычислить молярную концентрацию эквивалента (нормальную), молярную и моляльную концентрации растворов, в которых массовая доля CuSO4 равна 10 %. Плотность раствора 1107 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793027&_ow=0

238. Какие из перечисленных ниже пар веществ способны к сополимеризации:

CH2=CH-CN+C6H6 CH2=CH-CN=CH2

CH2=CH-CH=CH2+C6H6 CH2=CH-CH=CH2+CH-CH3=CH2

Для выбранных пар составьте схему реакций и назовите полученные продукты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793028&_ow=0

1. При сгорании 6,72 л (н.у.) некоторого углеводорода получено 26,88 л (н.у.) углекислого газа и воды. Определить молекулярную формулу углеводорода. Возможно ли существование изомеров этого углеводорода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793030&_ow=0

2. Написать схему перехода от 3-метил-пентена-1 к 3-метил-пентену-2 и для последнего написать реакции с HCl и HOCl. Возможно ли для него существование цис- и транс-изомеров?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793033&_ow=0

3. Любым способом получить 3-метил-пентин-1 и для него написать уравнения реакций: а) с водой; б) с аммиачным раствором оксида серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793034&_ow=0

4. Какое строение имеет диен C5H8, если при его озонолизе образуются формальдегид (CH2O), уксусный альдегид (CH3CHO), глиоксаль (OHC−CHO)? Составить схему полимеризации исходного углеводорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793035&_ow=0

5. Написать возможные формулы ароматических углеводородов состава С10Н14, при окислении которых образуются: а) бензойная кислота; б) изофталевая кислота (мета-НООС−С6Н4−СООН).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793037&_ow=0

6. Написать уравнения реакций этиленгликоля и глицерина с азотной кислотой. Какое применение имеет продукт, образующийся при действии нитрующей смеси на глицерин?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793038&_ow=0

7. Какие соединения образуются при действии: а) бромной воды на фенол; б) избытка азотной кислоты на мета-крезол; в) серной кислоты на фенол (при 20 и 100 °С)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793039&_ow=0

8. Написать схемы реакций альдольной и кротоновой конденсаций бензальдегида с ацетоном.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793041&_ow=0

9. Написать структурно-графическую формулу вещества состава C9H6O2, если известно, что водный раствор его имеет кислую реакцию, а при взаимодействии с раствором едкого натра образуется соль, сплавление которой с едким натром дает этан.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793042&_ow=0

10. Написать уравнения реакций образования: а) диэтилового эфира фталевой кислоты; б) диметилового эфира терефталевой кислоты. Терефталевая кислота + этиленгликоль → поликонденсация.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793043&_ow=0

11. Написать уравнения реакций: а) HOOC−CH(OH)−CH2−COOH − нагревание; б) СН3−СН(ОН)−СООН + KMnO4 + H2O → …..; в) НОСН2−СН2−СН2−СООН + KMnO4 + H2O → …... Назвать исходные и конечные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793044&_ow=0

12. Написать уравнения реакций 2-бром-2-метил-бутана со следующими реагентами: а) водный раствор щелочи: б) аммиак; в) спиртовой раствор едкого кали; г) металлический натрий; д) метилат натрия; е) металлический Mg; ж) цианистый калий.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793046&_ow=0

13. Написать уравнения реакций: а) пропионового альдегида с нитрометаном; б) уксусного альдегида с нитроэтаном; в) бензальдегида с 2-нитропропаном; г) бензальдегида с 1-нитробутаном.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793047&_ow=0

14. Осуществить превращения: а) бензол → мета-нитро-бензолсульфокислота; б) бензол → амид бензолсульфокислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793048&_ow=0

15. Осуществить превращения: CH3−CHBr−CH2−CH3 + KOH (спирт.) → ….. → СН3−СН(ОН)−СН2−СН3 + Na → ….. + HCl → ….. → CH3−CH=CH−CH3 + KMnO4 + H2O (0°) → …..

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793050&_ow=0

16. Фторопласты, полиакрилаты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793052&_ow=0

1.6 Время полупревращения реакции первого порядка равно 24 минуты. Определить скорость реакции при концентрации, равной 1,5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793054&_ow=0

2.1 Провести электролиз раствора CuCl2 на инертных электродах, перечислить продукты, выделяющиеся на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793056&_ow=0

1. Для определения содержания меди в латуни навеску последней q растворили и довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 50 мл. Раствор полярографировали и определили высоту волны на полярограмме hx, мм. Приготовили стандартный раствор сульфата меди: точную навеску CuSO4*5H2O массой 9,8232 г растворили в 100 мл воды. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимость 50 мл поместили 1, 2, 3 и 4 мл стандартного раствора и довели до метки водой. При полярографировании полученных растворов получили:

Vст, мл 1 2 3 4

hст, мм 5 15 25 35

Построить градуировочный график и выполнить расчет в соответствие с вариантом:

Дано:

g,г

hx, мм

ω(Cu),% Варианты

1 2 3

0,1000

18,0

- 0,1435

28,0

- -

23,0

58,25

Рассчитать ω(Cu),% m (Cu),г g ,г

Решение для всех троих вариантов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793057&_ow=0

2. Сколько граммов цинка выделится на катоде при электролизе 50 мл 0.1 М (1/2 ZnSO4), если ток 0,3А, время электролиза 10 мин, выход по току 95%? Достигается ли при этом полное выделение цинка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793058&_ow=0

3. В 2 мерные колбы на 100 мл поместили по 20 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10 мл стандартного раствора CuSO4(ТCu=0,0010000). В обе мерные колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной кислоты и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах =0,28 и Ах+ст=0,42. Определить концентрацию меди в сточной воде, г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793059&_ow=0

4. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН-V и ∆рН/∆V –V. Определить концентрацию НСl, если при титровании 20 мл анализируемого раствора кислоты 0,1000 М NaOH получили следующие результаты:

V NaOH, мл 10 18 19 19,9 20 20,1 21 22

рН 1,48 2,28 2,59 3,60 7,00 10,60 11,49 11,68

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793060&_ow=0

25. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их дис-социации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна КKnАm

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения См и КKnАm : См=0,0001 моль/л; КKnАm =5*10-8.

Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и НСlO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793061&_ow=0

2.1. Провести электролиз раствора CuCl2 на инертных электродах, перечислить продукты, выделяющиеся на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793062&_ow=0

2.2. Провести электролиз раствора CuCl2 на растворимых электродах, перечислить продукты, выделяющиеся на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793063&_ow=0

2.3. Как изменится у± KCl в 0,02 молярном растворе, если к нему добавить Fe2(SO4)3 при С(Fe2(SO4)3) = 0,015 моль/л при температуре 25 С; А=0,5107.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793064&_ow=0

2.4. Какие вещества и в какой последовательности выделяются на катоде при электролизе водного раствора смеси солей: КNO3, Zn(NO3)2, AgNO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793065&_ow=0

2.6. При 18 С потенциал медного электрода, погруженного в раствор нитрата двухвалентной меди, С = 0,04 моль/л, равен 0,262 В. Рассчитать стандартный электродной потенциал. При необходимости рассчитать активность.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793067&_ow=0

19. Вычислить ЭДС гальванического элемента

РЬ | РЬ(NO3)2 || AgNO3| Ag

а=0,1 а=0,2

Записать реакции, протекающие на электродах при работе гальванического элемента и суммарную реакцию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793068&_ow=0

20. Составить электрод второго рода. Записать реакцию, протекающую на этом электроде, значение электродного потенциала.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793069&_ow=0

21. Составить редокс-электрод. Записать реакцию, протекающую на этом электроде, значение электродного потенциала.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793071&_ow=0

22. Составить газовый электрод. Записать реакцию, протекающую на этом электроде, значение электродного потенциала.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793072&_ow=0

23. Вычислить ЭДС гальванического элемента

Со | Со(NO3)2 || AgNO3| Ag

а=0,2 а=0,1

Записать реакции, протекающие на электродах при работе гальванического элемента и суммарную реакцию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793073&_ow=0

24. Вычислить ЭДС гальванического элемента

Сd | Сd(NO3)¬2 || CuNO3| Cu

а=0,1 а=0,2

Записать реакции, протекающие на электродах при работе гальванического элемента и суммарную реакцию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793077&_ow=0

25. Для гальванического элемента

Mg/MgSO4//HCl/H2, Pt

a1 a2

записать по уравнению Нернста значения электродных потенциалов. Определите знаки электродов. Чему равна эдс этой цепи?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793079&_ow=0

26. Для гальванического элемента

Cu/CuSO4//HCl/H2, Pt

a1 a2

записать по уравнению Нернста значения электродных потенциалов.

Определите знаки электродов. Чему равна эдс этой цепи?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793080&_ow=0

27. Для гальванического элемента

Cu/CuSO4/HCl/Cl2, Pt

a1 a2

записать по уравнению Нернста значения электродных потенциалов.

Определите знаки электродов. Чему равна эдс этой цепи?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793082&_ow=0

28. Для гальванического элемента

Mn/MnSO4//HCl/H2, Pt

a1 a2

записать по уравнению Нернста значения электродных потенциалов. Определите знаки электродов. Чему равна эдс этой цепи?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793083&_ow=0

29. Для гальванического элемента

(-) Zn/ZnSO4/HCl/Cl2, Pt (+)

a1 a2

записать по уравнению Нернста значения электродных потенциалов.

Определите знаки электродов. Чему равна эдс этой цепи?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793084&_ow=0

3. Навеску цветного сплава массой 1,5250 г растворили и путем электролиза при постоянной силе тока 0,200 А за время 45,0 мин выделили полностью на катоде медь и на аноде свинец в виде PbO2. Определить массовые доли (%) меди и свинца в сплаве, если выход по току составлял 100 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793085&_ow=0

1. Зависимость количества и массы окисленного или восстановленного в процессе электролиза вещества от количества прошедшего электричества: законы Фарадея.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793086&_ow=0

3. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,07 г/мл с массовой долей H2SO4 около 10 % нужно взять для анализа, чтобы на титрование ее пошло 20 мл, 2,0 М раствора NaOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793087&_ow=0

3. Рассчитать pH 0,1 н раствора азотистой кислоты. pK=3,29.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793088&_ow=0

4. Какой объем раствора серной кислоты (р=1,24 г/см, М=4,12) необходим для приготовления 300,00 мл 0,4 н раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793089&_ow=0

5. Навеску серебряного сплава массой 2,157 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,00 мл. Определить массовую долю (%) серебра в сплаве, если при кондуктометрическом титровании 25,00 мл этого раствора 0,1200 М раствором хлорида натрия получили следующие данные:

VNaCl, мл 16,0 18,0 19,0 19,5 19,9 20,0 20,1 20,5 21,0

R, Ом 354 358 362 365 369 370 365 350 338

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793090&_ow=0

2. Для определения длины волны λх неизвестной линии в спектре анализируемого образца были выбраны две линии в спектре железа с длинами волн λ1 = 308,375 и λ2 = 309,158 нм. Отсчеты по шкале измерительного микроскопа показали, что расстояние между λх и λ1 равно а1 = 0,25 мм, а между λ2 и λх равно а2 = 1,88 мм. Определите длину волны неизвестной линии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793573&_ow=0

5. Навеску установочного вещества карбоната натрия массой 0,2500 г растворили в мерной колбе вместимостью 50 мл и довели раствор до метки ледяной уксусной кислотой. При потенциометрическом титровании 5 мл полученного раствора хлорной кислотой в безводной уксусной кислоте получили следующие результаты:

V(НСlО4), мл 3,60 3,80 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00 5,20

Е, мВ 431 439 450 465 486 523 550 566 575

Построить кривую титрования в координатах ΔЕ/ΔV – V и вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора хлорной кислоты по карбонату натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793574&_ow=0

6. При определении кремния в алюминиевом сплаве для построения градуировочного графика были получены следующие результаты: массовой доле кремния ωSi = 1,70 % соответствовала ΔS = 0, массовой доле ωSi = 0,72 % соответствовала ΔS1= – 0,48. Построить градуировочный график и определить массовую долю (%) кремния в исследуемом образце, если ΔSх = – 0,26.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793575&_ow=0

7. Причины отклонений от основного закона светопоглощения. Почему при анализе по инфракрасным спектрам обычно не используют водные растворы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793577&_ow=0

8. Определить молярный коэффициент светопоглощения хромата калия, если относительная оптическая плотность 2,65*10-5 М раствора хромата калия, измеренная при длине волны 372,5 нм в кювете с толщиной светопоглощающего слоя 2,3 см по отношению к раствору сравнения, содержащему 10-3 моль/л хромата калия, оказалась 1,38.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793578&_ow=0

10. Сколько процентов нитрита натрия содержит технический образец, если после растворения 1,3074 г этого образца в 500.0 мл на титрование 25.00мл 0,009815 н раствора перманганата калия затрачено 35.10 мл этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793579&_ow=0

14. На титрование раствора, содержащего 3,5000 г технического NaOH израсходовали 30,50 мл раствора H2SO4 с титром 0,00252 г/мл. Вычислить массовую долю (%) NaOH в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793580&_ow=0

24. На титрование 10,00 мл раствора NiCl2 израсходовано 11.50 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией 0,025 моль/л. Чему равна концентрация раствора (г/л) соли никеля?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793582&_ow=0

4,7505 г натрия тетрабората декагидрата растворили в воде и получили 250,0 мл раствора. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента соли в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793583&_ow=0

20,00 мл 0,0250 моль/л раствора серной кислоты титруют раствором натрия гидроксида с концентрацией 0,0500 моль/л. Рассчитайте скачок титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793585&_ow=0

457. Какие объемы дистиллированной воды и раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,5000 моль/л нужно смешать для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией кислоты 0,04000 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793586&_ow=0

477. На титрование 20,00 мл раствора натрия карбоната с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л было израсходовано 22,00 мл раствора серной кислоты с индикатором метиловым оранжевым. Вычислите молярную концентрацию титранта и его титр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793587&_ow=0

499. Смесь фосфорной кислоты и натрия хлорида массой 1,5000 г растворили в воде и получили 100,0 мл раствора. На титрование аликвотной доли объемом 10,00 мл было затрачено в присутствии фенолфталеина 15,66 мл раствора натрия гидроксида с молярной концентрацией 0,1637 моль/л. Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в смеси в %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793588&_ow=0

1. Рассчитать произведение растворимости малорастворимого электролита AgI, растворимость= 0,282*10-5 г/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793589&_ow=0

2. По величине произведения растворимости вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3 в насыщенном растворе.

труднорастворимое вещество-оксалат серебра Ag2C2O4, произведение растворимости 3,5*10-11 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793590&_ow=0

3. По величине произведения растворимости вычислить растворимость в моль/дм3 и в г/дм3 в присутствии сильных электролитов. CaF2, произведение растворимости 3,4*10-11. Сильный электролит NaF, концентрация сильного электролита 2%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793591&_ow=0

4. Вычислить pH, при котором начинается осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна 10-2 моль/дм3. Формула электролита - Co(OH)2, произведение растворимости 2*10-15. Осадитель: KOH, его концентрация 0,05 М.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793592&_ow=0

6. Вычислить, выпадает ли осадок растворимого электролита при смешивании равных объемов указанных электролитов. Электролит AgNO3, концентрация 0,02 М, Электролит 2-(NH4)2C2O4,концентрация - 0,2 М, Осадок: Ag2C2O4 - 3,5*10-11.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793593&_ow=0

1. Закончите уравнения реакций. Напишите их в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Все ли приведенные реакции осуществимы?

CaCl2 + Na3PO4 →

BaBr2 + K2SiO3 →

NiSO4 + KCl →

Zn(OH)2 + NaOH →

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793594&_ow=0

2. Составить уравнения гидролиза солей: AlBr3, Na3AsO4, NH4Cl, CuSiO3 (для обратимого гидролиза - по первой ступени) в молекулярной и ионной формах. Указать рН среды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793595&_ow=0

4. Какую массу сульфата аммония (NH4)2SO4 и какой объем воды необходимо взять для приготовления 200 мл 1,5 М-го раствора с плотностью 1,1721 г/см3? Вычислить массовую долю раствора и его титр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793596&_ow=0

232. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из приведенных ниже ионно-молекулярных уравнений.

номер задачи ионно-молекулярные уравнения

232 OH- + NH4+ = NH3 + H2O ; H+ + OH- = H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793598&_ow=0

259. Какая из двух указанных ниже солей при равных молярных концентрациях и одинаковой температуре в большей степени подвержена гидролизу? Почему? Составьте соответствующие ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.

номер задачи

259 Be(NO3)2; Mg(NO3)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793599&_ow=0

265. На какую величину понизилась жесткость воды, если при обработке 10 л воды гашеной известью Са(ОН)2 в осадок выпал карбонат кальция СаСО3 массой 1,58 г? Напишите уравнение реакции, которая при этом протекает.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793600&_ow=0

299. Напишите координационные формулы комплексных соединений, состав которых отражают формулы: PtCl4*2КСl; PtCl4*КСl*NH3; PtCl4*3NH3; PlCl4* 4NH3; PlCl4*5NH3; PtCl4*6NH3 (Координационное число комплексообразователя во всех соединениях равно 6.) Составьте уравнения диссоциации этих соединений и уравнения диссоциации их комплексных ионов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793601&_ow=0

305. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

номер задачи Схемы реакций

305 Cr2O3 + KNO3+KOH→K2CrO4+KNO2+H2O

HNO3+ H2S→H2SO4+NO+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793602&_ow=0

327. По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых приведены, могут проявлять: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные, так и восстановительные свойства.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по указанной схеме.

номер задачи Формулы веществ Схема реакции

327 PbO2; PbSO4; Pb(OH)2; Pb PbO2+Pb+H2SO4→PbSO4+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793603&_ow=0

341. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катод¬ном пространстве, равных 1 моль/л.

номер задачи

341 Cu + HgCl2 ↔ CuCl2 + Hg

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793604&_ow=0

364. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется време¬ни для окисления на аноде массы mA соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом.

номер задачи X Y mA, г I, A

364 H2SO4 Cu 65,0 30,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793605&_ow=0

374. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее (суммарное) уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему?

номер задачи металлы среда

374 Ni, Fe а) влажный воздух

б) раствор H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793606&_ow=0

419. Гидроксид какого s-элемента обладает амфотерными свойствами? Приведите уравнения реакций, подтверждающих амфотерность этого s-элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793607&_ow=0

1. Почему ионы щелочноземельных металлов проявляют меньшую склонность к образованию комплексов, чем ионы элементов подгруппы цинка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793608&_ow=0

2. Каким способом можно разделить сульфиды: GeS2 и SnS, SnS и SnS2 , PbS и SnS, PbS и SnS2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793609&_ow=0

3. Можно ли в качестве осушителей аммиака (газ) применять H2SO4 и Р2O5. Объясните.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793610&_ow=0

4. При помощи какой реакции можно отличить N2S2O3 от Na2SO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793611&_ow=0

5. Дать сравнительную характеристику сернистой, селенистой и теллуристой кислот, указать изменения: устойчивости, кислотных свойств, окислительно-восстановительных свойств. Ответ иллюстрируйте реакциями.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793612&_ow=0

6. Приведите примеры и составьте уравнения реакций, в которых хлорид-ион, бромид-ион, иодид-ион проявляют восстановительные свойства.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793614&_ow=0

7. KMnO4+K2SO3+H2O →

Сг2О3+КОН+КСlO3 →

KI+HNO3+H2SO4 →

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793615&_ow=0

8. Вычислить ΔHf(H2S)(r), если при взаимодействии 0,5 моля серы с водородом выделилось 10,45 кДж теплоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793616&_ow=0

9. Жесткость воды равна 6,0 мэкв/л (моль/л), обусловленная наличием ионов кальция. Какова масса Na3PO4 необходима для устранения жесткости в 100 л воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793617&_ow=0

10. Определите массовую долю (в %) основного вещества в техническом гидриде кальция, если при взаимодействии его образца массой 1,82 г с водой получили 1,67 л водорода (н.у.).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793619&_ow=0

1. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:

C6H12 (г) ↔ C6H6 (г) + 3H2 (г), ΔН>0

Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации Н2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793620&_ow=0

1. Вычислить pH 0,5 н раствора HCOOH (константа диссоциации 1,8*10-4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793622&_ow=0

2. Во сколько раз изменится скорость реакции 3А + В → А3В, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза, а концентрацию вещества B увеличить в 2 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793623&_ow=0

2. К раствору уксусной кислоты добавлено небольшое количество соляной кислоты. Как изменится при этом степень диссоциации уксусной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793625&_ow=0

2. Состав жидкого стекла отвечает формуле Na2O*2,8SiO2. Сколько кварцевого песка и соды Na2CO3*10H2O нужно взять для приготовления 5т жидкого стекла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793626&_ow=0

2. Составьте суммарное уравнение для каждой реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель:

Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

CuI2 → CuI + I2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793627&_ow=0

3. Какой объем 2 М раствора Na3PO4 надо взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793628&_ow=0

3. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2? (Кд = 4,0* 10-4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793629&_ow=0

3. Глиноземистый цемент. Получение. Особенности гидратации. Привести уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793630&_ow=0

3. Фенол. Характерные химические реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793631&_ow=0

4. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: ацетат аммония + серная кислота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793632&_ow=0

4. Дайте два примера солей серной кислоты, в водных растворах которых рН<7 и рН≈7. Напишите молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающих в водных растворах этих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793633&_ow=0

4. Напишите реакцию ступенчатой полимеризации (поликонденсации) фенола с избытком формальдегида в щелочной среде. Отношение полученного полимера к нагреванию. Область применения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793634&_ow=0

4. При пропускании паров этилового спирта над катализатором при температуре 400-500 C образуется диеновый углеводород. Напишите уравнения протекающей при этом реакции

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793636&_ow=0

1. На титрование аликвотной части раствора NaOH+Na2CO3 в присутствии фенолфталеина израсходовано 10 мл 0,1000 М раствора HCl, а на титрование такой же аликвотной части в присутствии метилового оранжевого – 17 мл того же раствора HCl. Рассчитать содержание компонентов смеси в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793638&_ow=0

2. Пробу раствора смеси HCl+H3PO4 10 мл разбавили в мерной колбе на 200 мл до метки. На титрование 10 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого израсходовано 17 мл ра-а NaOH с Т=0,004 г/мл, а на дотитровывание раствора в присутствии фенолфталеина – еще 8мл того же раствора NaOH. Рассчитать содержание компонентов смеси в 1 л раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793639&_ow=0

3. Навеска известняка 0,0850 гр растворена в 40 мл раствора HCl с Т=0,003645 г/мл в мерной колбе вместимостью 100 мл и объем раствора доведен до метки. На титрование 20 мл полученного раствора израсходовано 10 мл 0,05 М раствора NaOH. Рассчитать содержание в (%) CaCO3 в известняке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793640&_ow=0

4. Через колонку с катионом в Н-форме пропустили 25 мл раствора NiSO4. Элюат отитрован 22,86 мл 0,1750 М ра-а NaOH. Рассчитать молярность ра-а NiSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793641&_ow=0

5. Навеска 0,8007 гр образца технического сульфата аммония обработана 15 мл 30%-го водного ра-а формальдегида. Через 10 мин полученный ра-р оттитрован 15,25 мл 0,1249 М раствора KOH. Рассчитать содержание (NH4)2SO4 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3793642&_ow=0

1. В необратимой реакции первого порядка степень превращения исходного вещества составила 40% при 120 С за 30 минут, а при 160 С – за 4.5 минут. Найдите константы скорости данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795350&_ow=0

2. Период полураспада радиоактивного изотопа 14С – 5730 лет. При археологических раскопках было найдено дерево, содержание в котором 14С составляет 72% от нормального. Сколько пролежало дерево в земле, если считать, что в период его произрастания концентрация изотопа 14С была близка к нормальной.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795351&_ow=0

3. Реакция первого порядка при температуре 25 С завершается на 40 % за 25 минут. При какой температуре реакция завершится на 60 % за 40 мин., если энергия активации 35 кДж/моль ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795352&_ow=0

1. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН–V. Определить концентрацию HCl, если при титровании 20 мл анализируемого раствора кислоты 0,10 н раствором NaOH получены следующие результаты:

VNaOH, мл 10,0 18,0 19,0 19,9 20,0 20,1 21,0 22,0

рН 1,48 2,28 2,59 3,60 7,00 10,60 11,50 11,68

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795353&_ow=0

31. Зависимость удельной электрической проводимости растворов нитрата калия от концентрации выражается следующим образом:

Сн, моль/л 0,01 0,02 0,03 0,04 0,05 0,06

æ, См•м–1 0,1358 0,2649 0,3901 0,5123 0,6321 0,7498

Сколько мл раствора KNO3, удельное электрическое сопротивление которого равно 1,62 Ом•м, следует взять для приготовления 250 мл 0,005 н. раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795354&_ow=0

91. При определении примеси Ni в соли Со навеску последней массой 2,3520 г растворили, добавили необходимые реактивы – HCl, желатину, пиридин – и разбавили до 50 мл. Аликвотную часть раствора объемом 25 мл полярографировали и получили диффузионный ток 2,5 мкА. Затем в полярографическую ячейку добавили 5 мл стандартного раствора, содержащего 1,00 • 10–2 моль/л NiCl2 и получили диффузионный ток 4,9 мкА. Вычислить массовую долю Ni в препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795355&_ow=0

121. При определении жира в порошке какао для обработки навески массой 1,500 г взято 2,50 мл монобромнафталина, показатель преломления которого равен 1,6570. Показатель преломления монобромнафталина после извлечения жира уменьшился до 1,6420. Определить содержания жира в какао, если известно, что показатель преломления чистого жира какао 1,4630, а плотность его 0,926.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795356&_ow=0

151. Светопропускание исследуемого раствора равно 79,8 %. Вычислить оптическую плотность (абсорбционность) этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795357&_ow=0

181. Чему равна массовая доля витамина В1 в молоке, если после осаждения белков и окисления витамина гексацианоферратом (III) калия интенсивность люминесценции для исследуемого образца была равна 0,85. Для стандартного раствора, содержащего в 1 см3 1,0 мкг витамина, интенсивность люминесценции была равна 0,42. Определить массовую долю рибофлавина, если для нулевого раствора интенсивность равна 0,05, а масса молока взятого на анализ равна 5,0160 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795358&_ow=0

211. Определите энергии квантов рентгеновского излучения Kα1- и Kβ1 - линий кальция (Са), если их длины волн соответственно равны: λ(Kα1) = 0,3358 нм и λ(Kβ1) = 0,3089 нм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795359&_ow=0

241. Определить массовую долю (%) метана и этана в газовой смеси, если площади хроматографических пиков и поправочные коэффициенты этих компонентов равны, соответственно: 75 мм2 и 1,13 мм2, 35 мм2 и 1,05 мм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795362&_ow=0

271. Для определения концентрации электролита 10,0 мл раствора поместили в мерную колбу вместимостью 100 мл, довели до метки водой. Затем 10 мл раствора пропустили через колонку с катионитом в Н+-форме. Элюат и промывные воды собрали в стакан и оттитровали потенциометрически 0,1 М раствором NaOH, затратив V (мл) раствора титранта. Рассчитать концентрацию электролита (г/л) по следующим данным:

Электролит KNO3 NaNO3 CuSO4 NiSO4

V(NaOH), мл 1,98 2,15 1,67 0,89

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795363&_ow=0

301. При определении адипиновой кислоты в продукте гидрокарбоксилирования бутадиена методом бумажной хроматографии полученные пятна, проявленные метиловым красным, вырезали. Высушили и взвесили. Для стандартных смесей с различным содержанием адипиновой кислоты получили данные:

Масса кислоты, мг 5 10 15 20

Масса бумаги с пятном, мг 61 106 146 186

Навеску анализируемого образца m1 (мг) растворили в V (мл) воды и порции полученного раствора по 0,05 мл хроматографировали. Масса полученных пятен составила m2 (мг). Определить процентное содержание адипиновой кислоты в анализируемом продукте по следующим данным:

№ задачи 301

m 1, мг 100

V, мл 10

m 2, мг 85

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795364&_ow=0

1. При действии на амиловый спирт перманганата калия образуется раствор валериановой кислоты. Сколько можно извлечь из 100 мл полученного раствора, содержащего 3,7 г кислоты, экстракцией 30 мл диэтилового эфира? Коэффициент распределения валериановой кислоты в указанной системе равен 0,043. Ответ: 3,2 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795365&_ow=0

1.На титрование 25,00 см3 раствора FeSO4 в H2SO4 израсходовали 3,25 см3 0,1 моль/л (н) раствора K2Cr2O7. Сколько воды нужно добавить к 200,0 см3 раствора соли железа, чтобы сделать раствор точно 0,05 моль/л (н)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795372&_ow=0

2.Рассчитайте концентрацию Mg2+ в воде (ммоль/дм3), если при титровании 200,00 см3 воды израсходовали 25,15 см3 0,01512 М раствора ЭДТА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795373&_ow=0

2. Константа скорости гидролиза новокаина при 313 K равна 0,66 ч-1, энергия активации реакции равна 55,2 кДж/моль. Сколько времени потребуется для разложения 50% новокаина при температуре хранения 263 K?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795374&_ow=0

3. При авариях на атомных станциях часто происходит выброс изотопа йода с массовым числом 131. Период полураспада этого изотопа равен 8 суток. За какое время произойдет разложение изотопа йода на 99 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795375&_ow=0

1. К 100 мл раствора, содержащего 1⋅10-3 моль/л Cu2+, добавили 10 мл раствора карбоновой кислоты в бензоле, и довели рН до 4, при котором коэффициент распределения меди равен 500. Найти степень извлечения, степень концентрирования и концентрацию меди в органической фазе.

Ответ: R = 98 %; 9,8 раз; С (Сu2+)о.ф. = 9,8•10-3 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795377&_ow=0

2. К 100 мл раствора, содержащего 1⋅10-4 моль/л Ni2+, добавили 10 мл раствора 8 – оксихинолина в CCl4, и довели рН до 6, при котором коэффициент распределения никеля равен 1200. Найти степень извлечения, степень концентрирования никеля в органической фазе и остаточную концентрацию его в водной фазе.

Ответ: R = 99,2 %; 9,92 раза; С (Ni2+)в.ф. = 8,3•10-7 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795378&_ow=0

3. К 100 мл раствора, содержащего 1 мг/л Nd3+, добавили 5 мл раствора ди-2 – этилгексилфосфорной кислоты в изооктане. После экстракции в водной фазе осталось 0,02 мг/л Nd3+. Найти коэффициент распределения, степень извлечения и концентрацию неодима в органической фазе.

Ответ: D = 980; R = 98 %; C (Nd2+)о.ф. = 19,6 мг/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795380&_ow=0

4. Какой объём органической фазы (экстрагента, содержащего каприловую кислоту) необходимо взять для того, чтобы на 99,9 % извлечь кобальт из 1м3 его водно-аммиачного раствора, содержащего 1 г/л Co2+ ? Какова будет его концентрация в органической фазе? DСо в этих условиях равен 4000.

Ответ: C (CO2+)о.ф. = 3,99 г/л; V(o) = 0,25 м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795381&_ow=0

5. Каким должен быть минимальный коэффициент распределения, обеспечивающий извлечение 95 % растворенного вещества из 100,0 мл водного раствора экстракцией: 1) двумя порциями по 25,00 мл; 2) пятью порциями по 10,0 мл?

Ответ:1) 21,88; 2) 8,2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795382&_ow=0

6. Хлорид никеля из водного раствора объёмом 100 мл экстрагируют в виде диметилглиоксимата 10 мл хлороформа и разбавляют хлороформом до 25 мл. Из полученного раствора аликвотные части объёмом 5 мл фотометрируют методом добавок. Рассчитать неизвестное содержание никеля в растворе с учётом его неполного извлечения, если известно, что оптические плотности хлороформных экстрактов с добавкой 20 мкг никеля и без нее равны соответственно 0,45 и 0,20. Коэффициент распределения диметилглиоксимата никеля в системе хлороформ – вода равен 410. Ответ: 82,1 мкг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795384&_ow=0

7. Рассчитайте коэффициент распределения и степень извлечения иона никеля в форме диметилглиоксимата никеля между водой и хлороформом, если его исходная концентрация в водной фазе равна 82,0 мкг/мл, а концентрация после экстракции - 0,2 мкг/мл. Отношение объемов органической и водной фаз равно 1:1.

Ответ: D = 409, R = 99,8 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795386&_ow=0

8. Коэффициент распределения фенола в системе вода - октиловый спирт равен 31. Объем водной фазы, из которой экстрагируют фенол, равен 100,0 мл. Рассчитайте и сравните степень извлечения фенола при: а) однократной экстракции 5,0 мл октилового спирта; б) однократной экстракции 25,0 мл октилового спирта; в) 5 - кратной экстракции порциями октилового спирта по 5,0 мл.

Ответ: a) R = 60,8 %; б) R = 88,6 %; в) R = 99,1 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795387&_ow=0

9. Коэффициент распределения вещества А в системе CHCl3-Н2О равен 10. За сколько последовательных экстракций вещество А из 25,0 мл водной фазы можно перевести в слой CHCl3 на 99,8 %, если объем CHCl3 равен 2,0 мл.

Ответ: n = 11.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795389&_ow=0

10. Какой должен быть минимальный коэффициент распределения вещества, обеспечивающий 99,0 % его извлечения из 50,0 мл водного раствора двумя порциями органического растворителя по 25,0 мл?

Ответ: D = 18.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795390&_ow=0

11. Известно, что коэффициент распределения салициловой кислоты между равными объемами воды и хлороформа при рН 3,00 равен 1,3. Рассчитайте константу распределения салициловой кислоты, если Ka,НА = 1,5•10-3.

Ответ: KD = 3,25.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795391&_ow=0

12. Известно, что константа распределения кислоты НА между равными объемами воды и органического растворителя равна 100. Рассчитайте рН, при котором кислота экстрагируется на 50 %, Ка,HА = l,0•l0-5.

Ответ: рН = 7,00.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795393&_ow=0

13. Рассчитайте степень извлечения (%) 8 - оксихинолина (НОх) хлороформом при рН 11,00, если константа распределения НОх равна 360, константа диссоциации (Ка,HА) = 1,4•10-10, а объемы водной и органической фаз равны. Ответ: R = 96,6 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795394&_ow=0

14. Встряхивают 10,0 мл 1,0•10-2 М раствора 1 – нитрозо - 2- нафтола (HL) в СНС13 с 20,0 мл 0,1 М водного раствора КС1. Известно, что РКа,HL = 7,63; растворимость HL в воде S(в) = 1,06•10-3 моль/л, а в СНС13 - S(о) = 1,35 моль/л. Рассчитайте концентрацию HL в обеих фазах при рН 8,33.

Ответ: с(о) = 9,9•10-3 моль/л, с(в) = 4,7•10-5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795397&_ow=0

15. Pассчитайте коэффициент разделения меди и магния при экстракции их раствором 8 - оксихинолина в хлороформе, если исходные концентрации металлов и объемы фаз равны, а степени извлечения составляют 97,0 и 23,0 % соответственно.

Ответ: α = 108.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795398&_ow=0

16. Ионы Zn (II) и Рb (II) экстрагируются 0,10 М раствором 8-оксихинолина (НОх) в хлороформе в виде хелатов Ме(Ох)2. Константа экстракции Zn(Ox)2 равна 2,5•10-5, а Рb(Ох)2 - 1,0•10-8. Рассчитайте коэффициент разделения металлов при рН 4,00 при условии, что объемы фаз равны, (cZn = cPb= 1,0•10-4 моль/л).

Ответ: α = 2,5•103.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795399&_ow=0

1. Какой объем воды необходимо добавить к 1 л 0,24 М раствора HCl, чтобы приготовить 0,2 М раствор кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795400&_ow=0

51. К раствору, содержащему 0,7500 г дигидрата щавелевой кислоты (H2C2O4*2H2O) прибавили 25,00 мл раствор гидроксида калия (КОН), остаток которого оттитровали 4,02 мл 0,1250 М раствора хлороводородной кислоты (HCl). Рассчитайте молярную концентрацию КОН.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795401&_ow=0

98. К навеске дихромата калия массой 0,1102 г добавили избыток иодида калия и хлороводородную кислоту. Выделившийся иод оттитровали 20,00 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию раствора Na2S2O3 и титр тиосульфата натрия по йоду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795402&_ow=0

123. Для стандартизации раствора Na2S2O3 навеску K2Cr2O7 массой 0,1410 г растворили в разбавленной НСl, добавили избыток KI и выделившийся I2 оттитровали, израсходовав 36,1 см3 раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента Na2S2O3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795403&_ow=0

124. На титрование раствора магния, приготовленного растворением навески MgSO4 массой 0,1250 г, израсходовали 21,10 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте молярную концентрацию раствора ЭДТА и его титр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795404&_ow=0

149. Образец латуни массой 0,3280 г растворили в HNO3, раствор разбавили до 500,0 см3. На титрование Pb2+, Zn2+ и Cu2+ в 10,0 см3 раствора пошло 37,5 см3 0,0025 моль/дм3 раствора ЭДТА. В другой порции объемом 25,0 см3 замаскировали Cu2+; на титрование Pb2+ и Zn2+ пошло 27,6 см3 ЭДТА. В третьей порции объeмом 100,0 см3 замаскировали Cu2+ и Zn2+; на титрование Pb2+ пошло 10,8 см3 ЭДТА. Определите содержание (%) меди, цинка и свинца в латуни.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795405&_ow=0

1. Молярная электропроводность раствора, содержащего 38 мас.% H2SO4, составляет 140 Сммоль–1см2 при температуре 293 К. Определите удельную электропроводность этого раствора, если его плотность равна 1,286 г/см3. Дайте понятия молярной и удельной электропроводности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795479&_ow=0

2. Вычислите скорость коррозии (массовый показатель) образца никеля площадью 3,2 см2, погруженного в раствор H2SO4 (20 мас.%) на 2 часа, если убыль массы образца составила 0,62 г. Дайте понятие глубинному показателю скорости коррозии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795480&_ow=0

3. Какие катодные процессы протекают при коррозии цинка в 0,1 М растворе HCl? Рассчитайте равновесные потенциалы этих процессов. Приведите уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795481&_ow=0

4. Рассчитайте минимальную начальную плотность тока в А/м2, необходимую для полной катодной защиты железа, корродирующего с кислородной деполяризацией в морской воде со скоростью 2,4 г/м2*сут.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795482&_ow=0

2. Стандартные электродные потенциалы электродов E0Au+/Au и E0Au(SCN)2-|Au равны 1,7 и 0,69 В. Определите константу нестойкости комплекса Au(SCN)2-. Составьте гальванический элемент, напишите реакции, протекающие на электродах, и общую реакцию в цепи

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795483&_ow=0

3. Определите произведение растворимости Cd(OH)2 при 298 К, если ЭДС элемента

(–) Cd,Hg|Cd(OH)2(т),NaOH|HgO(т),Hg (+)

насыщ. с = 1,0 М

равна 0,8598 В, стандартный потенциал электрода Cd2+/Cd,Hg, равен – 0,352 В, а стандартный потенциал электрода OH–/HgO,Hg равен 0,0984 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795484&_ow=0

4. Определите произведение растворимости соли Cu(OH)2,если ЭДС элемента

Cu|Cu(OH)2 NаOH(aq)|H2,Pt

при 298 К равна 0,76 В. (25 баллов).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795486&_ow=0

5. Изучался процесс электроокисления осадков меди с поверхности ртутно-пленочного электрода в зависимости от скорости вращения электрода. Получены следующие данные.

Iпа, нA 5,540 7,83 9,58 11,07 12,38

, об/мин

200 400 600 800 1000

По опытным данным постройте график зависимости Iпа от √w. По уравнению Левича рассчитайте коэффициент диффузии ионов Cu2+ в растворе. Площадь электрода равна 0,3 см2 ,CCu2+=2·10–10 моль/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795487&_ow=0

6. Оцените возможность разделения катионов магния и железа (III) действием щелочи на раствор, в котором концентрация каждого из этих катионов равна 0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795488&_ow=0

7. Рассчитайте растворимость иодата лантана в чистой воде и в 0,1 М растворе NaIO3.

Произведение растворимости иодида лантана равно 6,2*10-12. Значения коэффициентов активности fLa3+=0,18; fIO3-=0,775

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795489&_ow=0

5. Чему равны моль-эквиваленты кислот, оснований, солей, окислителей, восстановителей в соответствующих реакциях:

5. H4P2O7 + NaOH = NaH3P2O7 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795498&_ow=0

45. По данным таблицы 3 произвести калибровку емкости мерной колбы (Vист.) и определить поправку (∆V) по следующим данным: Таблица 3.

№ задачи Обозначенный объем мерной колбы, см3 (20С0) Масса воды,

г Температура,

С0

45 1000 998,20 19,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795499&_ow=0

85. По данным таблицы 4 произвести калибровку емкости измерительных сосудов (Vист.) и поправку (∆V).

Таблица 4.

№ Наименование измерительного сосуда Масса пустого бюкса, г Масса бюкса с водой, г Температура опыта

85 пипетка 23,3200 43,8400 23,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795500&_ow=0

125. По данным таблиц 5 рассчитать титр и нормальную концентрацию раствора. Таблица 5.

№ Вещество Навеска,

г Объем, в котором растворена навеска, см3

125 Na2B4O7*10H2O 2,6113 200,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795501&_ow=0

165. Вычислить нормальность, поправочный коэффициент и титр по определяемому веществу для стандартного раствора по таблице 6.

Таблица 6.

№

п/п Стандартный раствор и его характеристики Определяемое

вещество

Вещество Нормальность, Н Эквивалент Титр,

г/см3

165 HCl 0,1 36,45 0,003015 KOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795503&_ow=0

205. По данным таблицы 7 рассчитать необходимое количество исходного раствора для приготовления раствора заданного объема и концентрации. Таблица 7

№ исходный раствор и его характеристики приготовить

вещество моль-экв нормальность титр, г/см3 плотность (%- содержание) объем, см3 нормальность титр, г/см3 плотность (%- содержание)

205 H2SO4 49,00 1,587(68) 0,004852

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795504&_ow=0

9. Приведите уравнения реакций количественного определения фтивазида (Мг С14H13N3O3 289,29; МгН20 18,0) методом неводного титрования в среде муравьиной кислоты и уксусного ангидрида. Укажите индикатор. Поясните необходимость проведения контрольного опыта.

Рассчитайте молярную массу эквивалента в пересчете на безводное вещество, содержание фтивазида в анализируемом образце в пересчете на сухое вещество (потеря в массе при высушивании 6,5%), если на титрование навески массой 0,15015 г пошло 5,4 мл 0,1 моль/л раствора хлорной кислоты (К = 0,98), в контрольном опыте - 0,15 мл.

Соответствует ли анализируемый образец фтивазида требованиям ФС (в пересчете на сухое вещество не менее 98,0%)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795505&_ow=0

19. Приведите уравнения реакций количественного определения пероксида водорода (Мг 34,01) методом перманганатометрии. Укажите индикатор, переход его окраски в точке конца титрования.

а. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр по определяемому веществу, навеску 3,0% раствора пероксида водорода, чтобы на титрование пошло 5,0 мл 0,1 моль/л (УЧ 1/5 КМnО4) раствора калия перманганата (К=1,02).

б. Рассчитайте содержание пероксида водорода в препарате (%), если 10,0 мл анализируемого образца довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 10,0 мл аликвоты полученного раствора пошло 18,9 мл 0,1 моль/л (УЧ 1/5 КМПО4) раствора калия перманганата (К=0,98).

в. Рассчитайте объем 0,1 моль/л (УЧ 1/5 КМnО4) раствора калия перманганата (К=1,0), который пойдет на титрование 2,7% раствора пероксида водорода, если 10,0 мл препарата довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 50,0 мл. На титрование взяли аликвоту объемом 5,0 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795507&_ow=0

30. Приведите уравнения реакций количественного определения кислоты глутаминовой (Мг 147,13) в таблетках методом алкалиметрии.

а. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр по определяемому веществу, навеску порошка растертых таблеток кислоты глутаминовой по 0,25 г, чтобы на титрование пошло 10 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (К=0,99). Масса одной таблетки равна 0,503 г.

б. Рассчитайте содержание кислоты глутаминовой в одной таблетке, если на титрование порошка одной растертой таблетки пошло 16,6 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (К=1,02).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795508&_ow=0

42. Приведите уравнения реакций количественного определения этаминал-натрия (Мг 248,26) методом ацидиметрии (ФС). Укажите индикатор (название, формулу, переход окраски в конечной точке титрования).

Рассчитайте содержание этаминал-натрия в пересчете на сухое вещество (%), если на титрование навески массой 0,5024 г пошло 19,9 мл 0,1 моль/л раствора хлористоводородной кислоты (К=0,98). При расчете учтите содержание в этаминал-натрии свободной щелочи (MrNaOH 40,0), которое составило 0.3%. Потеря в массе при высушивании этаминал-натрия 4,5%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795509&_ow=0

51. Приведите уравнения реакций количественного определения феноксиметилпенициллина методом иодиметрии. Рассчитайте содержание (%), если навеску массой 0,0636 г растворили и довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 50 мл. К аликвоте объемом 2,5 мл добавили 20,0 мл 0,01 моль/л (УЧ 1/2 I2) раствора иода (К=0,98), на титрование избытка которого в основном опыте пошло 12,8 мл 0,01 моль/л раствора натрия тиосульфата (К=1,02), в контрольном опыте - 19,6 мл того же титранта. Влажность образца - 1,5%.

Титр феноксиметилпенициллина при температуре в условиях опыта 18°С - 0,0004367 г/мл (Т В/А).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795511&_ow=0

80. Составьте полную электронную формулу атома элемента в основном и возбужденном состояниях, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам, объясните, диамагнитными или парамагнитными свойствами обладают нейтральные атомы данного элемента в основном состоянии. Изобразите орбитали внешнего энергетического уровня атома в основном состоянии.

80. Br

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795512&_ow=0

88. Используя метод молекулярных орбиталей, объясните различную длину связи в молекулах и молекулярных ионах.

№

п/п Молекула Длина связи, d*1012 м Ион Длина связи

d*1012, м

88 Н2 74 H2+ 108

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795513&_ow=0

148. Объясните экспериментально установленное строение молекулы или иона, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица.

Внимание! Тип молекулы в общем виде записывается как АВm,Еn, где А — центральный атом, В — концевые атомы, Е — неподеленные пары электронов. Наличие неподеленной пары электронов в молекуле обозначено как В* . В случае тригональной бипирамиды (sp3d гибридизация) неподеленные пары электронов располагаются в экваториальной плоскости, у октаэдра (sp3d2- гибридизация) — в аксиальных положениях.

148 XeF2 Линейная F*-X-F* 180

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795514&_ow=0

217. Определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данный металл (гранецентрированная кубическая, объемно-центрированная кубическая или типа алмаза), рассчитайте эффективный радиус атома металла, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.

№ п/п Металл Плотность,

г/см3 Ребро куба a*1010, м

217 Sn 5,75 6,46

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795515&_ow=0

348. Подберите коэффициенты к уравнениям ОВР, используя метод электронно-ионного баланса (полуреакций), укажите окислитель и восстановитель.

348 MnO2↓+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+CO2+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795516&_ow=0

1. Как можно получить гидроксид Со(ОН)2 ? Каков его характер? В чем его можно растворить? Ответ подтвердите уравнениями реакций .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795647&_ow=0

2. Дописать уравнения:

Fe(OH)2 + NaOH =

FeCl3 + KI =

Cu(OH)2 +NH4OH =

Fe(OH)2 + O2 + H2O =

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795648&_ow=0

3. Укажите ион-комплексообразователь, его степень окисления, координационное число, лиганды в комплексном соединении K4[Ni(CN)6]

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795649&_ow=0

64. Составьте полную электронную формулу атома элемента в основном и возбужденном состояниях, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам, объясните, диамагнитными или парамагнитными свойствами обладают нейтральные атомы данного элемента в основном состоянии. Изобразите орбитали внешнего энергетического уровня атома в основном состоянии.

№

п/п Элемент

64 Si

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795650&_ow=0

106. Используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц.

№ п/п Молекулы

106 Mg2 Si2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795654&_ow=0

110. Объясните экспериментально установленное строение молекулы или иона, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица.

Внимание! Тип молекулы в общем виде записывается как ABmn, где А — центральный атом, В — концевые атомы, Е — неподеленные пары электронов. Наличие неподеленной пары электронов в молекуле обозначено как В* . В случае тригональной бипирамиды (sp3d - гибридизация) неподеленные пары электронов располагаются в экваториальной плоскости, у октаэдра (sp3d2- гибридизация) — в аксиальных положениях.

№ п/п Частица Геометрическая форма частицы Валентные углы, град

110 ВеС12 Линейная Сl-Ве-Сl 1800

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795655&_ow=0

218. Определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данный металл (гранецентрированная кубическая, объемно-центрированная кубическая или типа алмаза), рассчитайте эффективный радиус атома металла, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.

№ п/п Металл Плотность.

г/см3 Ребро куба a*1010,м

218 Nb 8,57 3,296

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795656&_ow=0

311. Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций), укажите окислитель и восстановитель.

311 KMnO4+K2SO3+KOH→K2MnO4+K2SO4+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795657&_ow=0

7. Определить pH раствора ацетата натрия, в котором доли ацетат-ионов и уксусной кислоты равны.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795658&_ow=0

8. Определить pH раствора хлорида аммония, в котором доля NH3 равна 0,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795659&_ow=0

2. Вычислить активность ионов водорода и степень диссоциации в 0,05 н растворе азотистой кислоты, если Кq=5*10-4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795660&_ow=0

3. Водородный электрод помещенный в исследуемый раствор при 25 С, и нормальный каломельный электрод дают ЭДС 0,415 В. Вычислить рН раствора, если φ(калом.)= 0,285 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795661&_ow=0

6. Навеска 0,2315 гр образца технического гидрофосфата аммония обработана в приборе для отгонки 50 мл 40%-го ра-а NaOH при кипячении. Выделяющийся аммиак поглощен 40 мл 0,051 М ра-а H2SO4. После отгонки аммиака ра-р H2SO4, поглотивший NH3, оттитрован 11,12 мл 0,09М раствора NaOH. Рассчитать содержание (NH4)2HPO4 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795662&_ow=0

7. Из навески 1,2 г образца, хромат калия, приготовлен ра-р в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 25 мл полученного ра-а прилит избыток ра-а нитрата свинца. Полученный осадок отфильтрован, промыт, переведен в раствор и обработан 10 мл 0,1М раствора ЭДТА, избыток которого оттитрован 8мл 0,05105 М раствора ZnSO4. Рассчитайте содержание хромат-ионов в образце. Ответ 23,27%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3795663&_ow=0

1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

СrO3 + NH4OH → CuSO4 + 2NH4OH →

ZnO + H2SeO4 → NaNO3 + LiOH →

Sr (HSO3)2 + Sr (OH)2 → К + H2O →

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800919&_ow=0

3. Возможно ли разложение CO2 (г) по уравнению: 2CO2 (г) = 2CO (г) + 02 (г)

Вещество ΔН°298 , кДж/моль ΔS°298 , Дж/моль • К

CO2 (г) -393,8 213,8

СО (г) -110,0 197,7

O2(г) 0 205

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800922&_ow=0

4. Реакция идет по уравнению N2 + ЗН2 ↔ 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции, если объем уменьшить в 3 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800924&_ow=0

5. Объясните, как повлияет понижение температуры и давления на равновесие:

а) СО (г) + 2Н2 (г) = СНзОН (г) ΔН°Х.Р.> 0

б) N2 (г) + O2 (г) =2NO (г) ΔH°X.Р. < 0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800926&_ow=0

6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно-ионных полуреакций

MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + Na2SO4 + Bi (NO3)3 + NaNO3 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800928&_ow=0

7. Составить схему гальванического элемента, состоящего из двух железных электродов, опущенных в растворы FeSO4: C1 = 0,1 моль/л; С2 = 10 моль/л. Какие процессы протекают на электродах? Как называется такой гальванический элемент? Чему равна ЭДС этого элемента?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800930&_ow=0

8. Определите толщину слоя металлического покрытия, полученного при электролизе раствора NiSO4, если время электролиза составляет 60 минут, площадь покрытия 200 см2, сила тока 2А, выход по току 98 %, а плотность Ni равна 8,9 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800932&_ow=0

9. Цинк склепан с железом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на цинковой и железной пластинах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800934&_ow=0

10 . Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 55Cs , 16S, 33V.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800938&_ow=0

1. На титрование 20.00 мл воды в присутствии аммонийного буферного раствора и эриохромового черного Т затрачено 19.20 мл 0.0500 моль/л комплексона III. После добавления к такой же порции воды р-ра NaOH и 12.38 мл такого же р-ра комплексона III на титрование избытка комплексона III в присутствии мурексида израсходовано 12.15 мл 0.04850 моль/л р-м CaCl2. Найдите молярные концентрации Са2+ и Mg2+ в воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800939&_ow=0

2. 0.1 Нормальный р-р аммиака оттитрован 0.1 н р-р HCl на 99%. Рассчитайте pH полученного р-ра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800941&_ow=0

3. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии. Динитробензол Sдн=305 мм2; kдн=1,22, нитробензол Sн=12 мм2; kн=1,07.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800944&_ow=0

4. При определении Na в NaCl применили сильнокислотный катионит Ку-2 в Н-форме. Навеску образца массой 1.0004г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл, объем р-ра довели водой до метки и получили анализируемый р-р. Аликвотную долю анализируемого р-ра объёмом 10.00 мл пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в Н-форме, и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали р-ром NaOH с молярной концентрацией 0.1002 моль/л, затратив при этом 17.08 мл р-ра титранта. Напишите уравнение реакции ионного обмена между катионитом(R-H) и анализируемым р-ом, пропускаемым через катионит, в молекулярном и ионном виде, рассчитайте массовую долю % Na в анализируемом образце. Почему не рекомендуется применять вышеописанную методику при анализе солей, содержащих анионы слабых кислот, например при анализе натрия ацетата?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800946&_ow=0

5. Для определения иона железа 100 мл воды после упаривания обработали о-фенантролином. При этом получено 50 мл окрашенного р-ра. Оптическая плотность этого р-ра при толщине слоя 1 см оказалась равной 0.23. Определите содержание ионов железа в воде (мг/л) если молярный коэффициент поглощения р-ра составляет 1100.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800947&_ow=0

6. При полярографировании стандартных растворов свинца(II) получили след. результаты:

С(Pb)*10-6, г/мл= 0.50 ;1.00 ;1.50; 2.00.

h, мм= 4.0; 8.0; 12.0; 16.0.

Навеску Al сплава массой 2.500г растворили и р-р разбавили до 50.00 мл. Высота полярографической волны свинца в полученном р-ре оказалась равной 6.0 мм. вычислите массовую долю (%) свинца в анализируемом образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800950&_ow=0

11. Найтипорядокреакцииразложения хлористогоазота

2NCl 3 = N2 + 3Cl2,

если разложение некоторого объема хлористого азота протекало следующим образом:

t, ч 4 6 22 

VCl,см3 10 13 26 28,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800953&_ow=0

23. а) Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d-, f-орбитали данного энергетического уровня? Почему?

б) Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионе BF4 ? Укажите донор и акцептор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800955&_ow=0

44. При какой температуре наступит равновесие в системе

4HCl(г) + O2(г) → 2H2O(г) + 2Cl2(г); ΔH= -114,42 кДж?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800957&_ow=0

107. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

HNO3 + PbS → NO +Pb(NO3)2 + H2O + S.

Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3Р04, Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое из них может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800959&_ow=0

149. Электролиз раствора C11SO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800961&_ow=0

170. Чем отличаются друг от друга реакции полимеризации и поликонденсации? Приведите примеры получения полимеров на основе этих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800964&_ow=0

1. Напишите электронные структурные формулы элементов: 17,32,21.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800969&_ow=0

36. Определите возможность самопроизвольного прохождения химической реакции, подсчитайте изменение величин ΔH0298, ΔS0298 реакции. Определите, экзо- или эндотермической является реакция (ответ мотивируйте).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800972&_ow=0

66. Как изменится скорость некоторой химической реакции, если температура системы меняется в диапазоне Δt° при температурном коэффициенте скорости γ.(графа 2)

2. Написать выражение закона действующих масс для прямых и обратных реакций (учитывая возможность наличия гетерогенных систем). (графа 3)

3. Во сколько раз и как изменится скорость химической реакции (прямой или обратной) при изменении концентраций и давления в системе. (графа 4)

4. Сформулируйте принцип, описывающий направление смещения химического равновесия. В какую сторону и почему сместится равновесие в указанных случаях? (графа 5)

5. Рассчитайте величину константы химического равновесия для указанной системы, если концентрации всех газообразных веществ одинаковы и равны указанной величине. (графа 6)

№

вари

анта Δt, 0C и γ Равновесие системы и знак изменения энтальпии Во сколько раз и как изменится скорость реакции смещение равновесия в результате: Величины концен-траций, моль/л

66 от 850 до

1150 при γ= 3,4 C2H5OH (г) + 3O2(г)↔ 2CO2(г)+3H2O(г); ΔH<0

(1)

FeO (кр) +H2(г) ↔ Fe(кр)+H2O(кр); ΔH>0

(2) Прямой (схема 1) при увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза, и обратной (схема 2) при возрастании давления в системе

в 4 раза Повышения температуры в системе (1); уменьшения давления в системе(2) 1,1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800975&_ow=0

96. Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих на электродах в гальваническом элементе, и вычислить его ЭДС.

Гальванический элемент Mg/Mg2+||Ag+ /Ag.

Концентрация [Mg2+]=10-2 моль/л. Концентрация [Ag+]=10-2 моль/л.

2. Написать уравнения анодного и катодного процессов при электролизе водного раствора соли ZnCl2 с инертным и растворимым анодом из Zn. Какие вещества и в каком количестве выделяются на катоде и инертном аноде при электролизе данного водного раствора соли при I=13,4 А и t=2 ч.

3. Написать уравнение реакции и процессы, протекающие при коррозии на аноде и катоде в растворе HNO3 пластинки из Fe, покрытой другим металлом (Hg), если нарушена сплошность покрытия и возможен контакт с кислотой. Определить вид покрытия (анодное или катодное).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800976&_ow=0

1.Навеску лития карбоната массой 2,4868 г растворили в мерной колбе объёмом 250 мл. На титрование аликвотной доли этого р-ра объёмом 25 мл в присутствии индикатора метилового оранж. было израсходовано 24,18 мл р-ра серной к-ты. Рассчитайте молярную конц. эквивалента р-ра серной к-ты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800978&_ow=0

2. К 3,5 мл р-ра KClO3 прибавлено 28 мл р-ра FeSO4 с конц. С (1/1FeSO4)=0.1200 моль/л. Избыток FeSO4 оттитрован 7.00 мл р-ра перманганата калия с конц. С(1/5 KMnO4)= 0.1100 моль/л. Рассчитайте молярную конц. р-ра хлората калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800981&_ow=0

3. К 10,00 мл стандартного р-ра дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1184 моль/л добавили изб. KI в сернокислой среде и оттитровали выделившийся йод 9,89 мл р-ра натрия тиосульфата . Вычислите молярную концентрацию р-ра Na тиосульфата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800983&_ow=0

3. Газожидкостная хроматографическая колонка длиной 2 м имеет эффективность 2450 тарелок при F=15 мл/мин и эффективность 2200 тарелок при F = 40 мл/мин. Чему равна оптимальная скорость потока, и какой приблизительно будет эффективность колонки при этой скорости потока.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800984&_ow=0

43. Рассчитайте pH раствора ацетата аммония с концентрацией 0,2 М.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800987&_ow=0

58(б). Определить степень диссоциации 5*10-6М фенолфталеина в растворе, содержащем 0,1 моль/л NН3. Указать окраску раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800989&_ow=0

1. Вычислить молярность 50 % мас. серной кислоты (ρ=1,45 г/см3). Какие объемы продажной 96% масс. H2SO4 (ρ=1,84 г/см3) и воды нужно смешать, чтобы получить 1,000 л 50% мас. раствора? Почему объем полученного раствора отличается от суммы объемов исходных растворов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800991&_ow=0

2. Расположить в порядке убывания pH 0,1М растворы :

а) Ba(OH)2 , HNO2 , HNO3 , H2SO4 , NaNO2 , NaNO3 , NaOH;

б) HCl, KCl, KOH, NH3 , NH4Cl, (NH4)2SO4;

в) Cs2HPO4 , H3PO4 , Na3PO4 , RbH2PO4 .

Ответы обосновать, сопроводив место каждого из растворов в ряду пометкой: сильная кислота, слабое основание, соль с гидролизующимся анионом и т.п.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800994&_ow=0

3. Рассчитать концентрации всех частиц и pH для 0,1 М водных растворов H2S (а) и KCN (б).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800996&_ow=0

4. Во сколько раз изменятся при разбавлении в 10 раз концентрации H+ и степени диссоциации 0,1 М растворов: а) HClO4; б) HCN; в) HIO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3800998&_ow=0

5. Какие из приведенных растворов буферные:

а) 0,3М HNO3 + 0,3М NaNO3;

б) 0,2M HCN + 0,4M KCN;

в) 0,03M HCN + 3M KCN;

г) 0,1M NaHCO3 + 0,1M CO2 ?

Вычислить pH раствора (б).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801000&_ow=0

6. К 41,9 мг Ag3PO4 последовательно добавили 1 (а), 9(б) и 990 (в) л воды. В каких случаях образовался раствор, в каких двухфазная система (остался нерастворенный фосфат серебра)? Найти концентрацию ионов Ag+ в фазе раствора и массу твердого Ag3PO4 для (а), (б), (в).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801002&_ow=0

7. Записать уравнения реакций в краткой ионной форме, выразить константы равновесия этих реакций (через соответствующие Kа , Kb и Пр) и найти численные значения:

а) KCN + H2O + CO2 → HCN + KHCO3;

б) NH3 + H2S → (NH4)2S;

в) Mg(OH)2(тв.) + 2NH4ClO4 → Mg(ClO4)2 + 2NH3 + 2H2O;

г) Mg(OH)2(тв.) + 2HClO4 → Mg(ClO4)2 + 2H2O;

д) 2Cr(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O → 2Cr(OH)3(тв) + 2H2S + 6NaNO3.

Какие из этих реакция необратимы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801004&_ow=0

1. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801007&_ow=0

53. Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1 г NH3 и в 1 г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801011&_ow=0

285. Определить стандартную энтальпию ∆H0298 образования РН3, исходя из уравнения:

2PH3(г)+4O2(г)=P2O5(к)+3H2O(ж); ∆H0=-2360 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801817&_ow=0

310. Установить, протекание каких из ниже следующих реакций возможно в стандартных условиях при 25 С:

а) N2(г)+1/2O2(г)=N2O(г)

б) 4HCl(г)+O2(г)=2Cl2(г)=2Cl2+2H2O(ж)

в) Fe2O3+3CO(г)=2Fe(к)+3CO2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801819&_ow=0

327. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г.) + В2(г.) = 2А2В(г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801822&_ow=0

2. Назовите элемент по следующим данным: а) элемент четвертого периода, высший оксид Х2О7, с водородом образует газообразное соединение НХ;

б) элемент пятого периода, высший оксид ХО2 , с водородом газообразных соединений не дает.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801823&_ow=0

2. Напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах следующих электролитов:

а) НСlO4, H2SeO4, НВг;

б) NaOH, NH4OH. Са(ОН)2;

в) Fe2(SO4)3, Mg(NO3)2, (NH4)2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801824&_ow=0

3. Как зависит скорость химической реакции от концентраций реагирующих веществ? Напишите математические выражения для скоростей реакций, протекающих по уравнениям:

а) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6 Н¬2O;

б) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O;

в) Fe3O4 + 4Н2 = 3Fe + 4Н2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801825&_ow=0

3. Напишите уравнения постепенной (ступенчатой) диссоциации следующих электролитов: Ba(OH)2, NaHCO3, MgOHNO3, KH2PO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801826&_ow=0

4. Какие из солей подвергаются гидролизу: BaCl2, Pb(NO3)2, (NH4)2S, K3PO4, Na2CO3, ZnBr2? В какой цвет будет окрашен лакмус?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801827&_ow=0

5. При помощи каких реакций можно осуществить следующий цикл вращений? Напишите реакции в молекулярной и ионной формах:

а) CuCl2 → Сu(ОН)2 → CuSO4 → ZnSO4 → Na2ZnO2;

б) Fe(NO3)3 → FeOH(NO3)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(NO3)3;

в) Al2O3 → AICl3 → Al(OH)3 → NaAlO2 → NaNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801828&_ow=0

7. Чему равна энергетическая емкость: а) энергетических уровней К и N; б) энергетических подуровней s и d.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801829&_ow=0

7. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 70 С, если температурный коэффициент реакции равен трем?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801833&_ow=0

10. Образует ли элемент газообразное соединение с водородом, если он имеет формулу высшего оксида Х2O7, а внешний квантовый слой содержит 4p5-электроны? Напишите электронную формулу этого элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801834&_ow=0

11. Охарактеризуйте значениями четырех квантовых чисел 4s2, 3d7 электроны. Составьте полную электронную формулу атома элемента с порядковым номером 23.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801838&_ow=0

23. Составьте уравнения реакций, подтверждающих кислотный характер выбранных оксидов: MgO, P2O5, Fe2O3, N2О3, SO3, Mn2O7, CaO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801839&_ow=0

35. Вычислить относительную атомную массу металла валентностью (II) и определить, какой это металл, если 8,34 г этого металла окисляется 0,68 л кислорода (н.у). (Ответ: 140 ).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801841&_ow=0

47. Не производя вычислений, установить знак ∆rS следующих процессов:

а) Fe(к) + 3 O2(г) = Fe2O3 (к);

б) PCl5(г) = PCl3(г) + Сl2(г);

в) N2(г) + H2O(ж) = NH4NO2(к);

г) кристаллизация воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801845&_ow=0

59. В какую сторону произойдет смещение равновесия при повышении давления и уменьшении температуры в реакциях:

а) Н2(г) + S(ж) ↔Н2S(г); ∆rН0  0, б) N2 + 2H2 2NН2; ∆rН0  0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801853&_ow=0

71. В 420 граммах воды растворили 58 граммов сульфата калия. Рассчитать моляльную концентрацию и нормальность раствора. (Ответ: 0,0012 моль/кг, 1,75 моль/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801855&_ow=0

83. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу только по аниону: AlCl3, (NH4)2SO3, SnSO4, Zn(NO3)2, NaCl. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801857&_ow=0

95. Определите какое из перечисленных веществ является только окислителем, исходя из степени окисления марганца в соединениях KMnO4, MnSO4, Mn, MnO2? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801858&_ow=0

107. Написать схему гальванического элемента со стандартным водородным электродом, с помощью которого можно определить стандартный электродный потенциал Са2+. Написать схемы электродных процессов и определить ЭДС гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801860&_ow=0

119. Какой газ и в каком количестве выделяется на аноде при электролизе водного раствора сульфата лития, если через электролит прошло 24125 Кл электричества. Составить схему электролиза этой соли с инертными электродами. (Ответ: 1,4 л)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801865&_ow=0

131. В чем заключается оксидирование металлов? Составьте схему коррозии хромированного железа во влажном воздухе. Определите продукт коррозии и составьте схемы анодного и катодного процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801866&_ow=0

143. Напишите уравнения следующих превращений:

Be → Be(NO3)2→Be(OH)2→Na2[Be(OH)4].

Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения, а для обменных реакций – ионно-молекулярные.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801867&_ow=0

155. Как действует разбавленная и концентрированная серная кислота на алюминий и медь? Составьте уравнения соответствующих реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801873&_ow=0

167. Какие качественные реакции на ионы железа (II) и (III) вы знаете. Напишите соответствующих уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801874&_ow=0

13(к). Построить кривые титрования по методу осаждения: к) 0,1 Н Pb(NO3)2 0,1 Н раствором KIO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801878&_ow=0

14(к)Построить кривые титрования по методу комплексообразования к) 0,03 H MgCl2 0,03 Н раствором трилона Б.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801883&_ow=0

66. К раствору дихромата калия добавили избыток йодида калия и выделившийся йод оттитровали 48,80 мл 0,1000 Н раствором тиосульфата натрия. Сколько граммов дихромата калия содержалось в растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801887&_ow=0

91. Вычислить число молекул воды в молекуле железоаммонийных квасцов, если из его навески 0,5020 г получили 0,0891 г оксида железа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3801892&_ow=0

1. Значение pH 100 мл почвенного раствора составляет 4. Какое количество поташа K2CO3 необходимо внести в почву, чтобы снизить pH до 5?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804822&_ow=0

13. Между почвенным раствором и минеральным скелетом почвы установился ионный обмен по схеме

3хSiO42- ∙2хAl3+ + 3xFeCl2 ↔ 3хSiO42- ∙3xFe2+ + 2хAlCl3.

Рассчитайте концентрацию ионов Al3+ в растворе, (моль/л), если почвенная вода с плотностью 1037 кг/м3 содержит 4 % ионов Fe2+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804823&_ow=0

1. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Реакция протекает в закрытой системе. Определите возможность ее протекания при стандартных условиях и при температуре 1000 К.

3Fe2O3(т) + H2(г) ↔ 2Fe3O4(т) + H2O(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804824&_ow=0

3. Раствор, содержащий 2,85 г сульфата калия в 100 г воды, кипит при температуре 100,191 С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации сульфата калия. Эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,512.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804828&_ow=0

3. Какое количество масляной кислоты можно извлечь из 100 мл 0,5 М раствора масляной кислоты в хлороформе при четырехкратном встряхивании, используя каждый раз 25 мл воды,

Красп. = Схлороформа/Своды = 0,52.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804829&_ow=0

4. Таблетки ацидин-пепсина при введении в желудок легко гидролизуются, выделяя свободную соляную кислоту. При титровании 25 см3 раствора, полученного при гидролизе, 0,25 М раствором едкого калия, были получены следующие результаты:

Объем 0,25 М р-ра КОН, см3 3,2 6,1 9,2 15,4 20,1 23,4

κ*10-2, Oм-1*м-1 3,28 2,55 1,85 1,64 2,40 2,96

Определите концентрацию соляной кислоты в моль*дм-3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804830&_ow=0

5. Рассчитайте отношение концентрации ионов Fe+3/Fe+2, если потенциал ферро-ферри электрода равен 0,763 В при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804832&_ow=0

1. Напишите схемы химических реакций ферментативного гидролиза жиров и фосфоглицеридов. Назовите образующиеся при этом продукты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804837&_ow=0

6. По данным вискозиметрических определений характеристической вязкости [n] растворов ВМС и значениям констант К и  уравнения Марка-Хаувинка рассчитайте молекулярную массу полимера.

№ варианта Полимер (ВМС) Растворитель [n] K*104 a

6 Полистирол Циклогексан 0,27 8,2 0,50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804838&_ow=0

9. По экспериментальным данным адсорбции адсорбтива А на адсорбенте В постройте изотерму адсорбции при температуре Т, К. Графическим путем определите константы уравнения Ленгмюра (a8 и К).

№ варианта А В Т,К

Экспериментальные данные

9 метана саже 150 Р*10-2, Па 1,2 2,1 3,6 5,3 10,5 27,1

a*103, моль/кг 7,5 15 30 50 80 100

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804841&_ow=0

11. Для гидрофобного золя вещества А, полученного при взаимодействии избытка вещества В с веществом С, составьте формулу мицеллы, укажите знак заряда коллоидной частицы, изобразите графически изменение потенциала в пределах двойного электрического слоя, покажите на графике величину электрокинетического потенциала.

№ варианта А В С

11 Fe4[Fe(CN)6]3 FeCl3 K4[Fe(CN)6]

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804842&_ow=0

17. Порог коагуляции гидрозоля вещества А под действием электролита В равен К. C помощью правила Шульце-Гарди для этого золя рассчитайте пороги коагуляции электролитами С, Д, Е.

№

варианта А Заряд кол. частицы В К102, моль/л С Д Е

17 Co2[Fe(CN)6] + NaCl 15,1 KBr K2SO4 Na3PO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804843&_ow=0

26. Вычислите средний диаметр частиц в системе А, если удельная поверхность в ней равна Sуд, а плотность частиц .

№ вариантов Система А Sуд*10-3 м2/кг p*10-3, кг/м3

26 Суспензия диоксида титана 1,85 3,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804845&_ow=0

2. Составьте схему гальванического элемента из двух электродов:

Ni/NiCl2 Sn/SnCl2

0,01н 0,01н

и рассчитайте ΔE, ΔG, Ka.

фSn2+/Sn=0,136 B, ф0Ni2+/Ni=-0,25 B

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804848&_ow=0

3. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определите эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804849&_ow=0

4. Написать уравнение реакций, протекающих на электродах, при электролизе водного раствора K2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804850&_ow=0

5. Константа скорости реакции

CH3COOC2H5 + NaOH =CH3COONa + H2O

от температуры имеет следующие значения

T,K 293 313 323 333

К, мин-1* моль-1*л 0,287 1,353 2,781 5,372

Рассчитайте величину Eакт графически и аналитически.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804851&_ow=0

1. В 50 г раствора содержится 2,5 г гидроксида калия КОН. Вычислите массовую долю КОН (%)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804852&_ow=0

2. Рассчитайте массу сахара и воды, необходимые для приготовления 400 г 5%-ного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804853&_ow=0

3. В 750 г воды растворено 50 г соли. Вычислите массовую долю (%) соли в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804854&_ow=0

1. Объяснить сущность процессов, имеющих место при электрохимической коррозии с водородной и кислородной деполяризацией.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804855&_ow=0

2. Какие законы роста защитных оксидных пленок на металлах Вам известны? Изобразить эти законы графически в координатах h=f(t).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804856&_ow=0

5. Железную пластинку площадью 3 см2 в течение 6 суток выдерживали в кислой среде. За это время выделилось 120 см3 водорода (н.у.). Вычислить глубинный показатель коррозии железа. Плотность железа 17,8 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804857&_ow=0

116. Как протекает коррозия луженого железного изделия во влажном воздухе, если слой олова на железе поврежден? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804858&_ow=0

117. Предложите способ защиты от коррозии стального резервуара стационарного нефтехранилища. Учесть, что нефть содержит примеси сероводорода и влаги.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804859&_ow=0

2. В какой массе NaOH содержится тоже количество эквивалентов, что и в 140 г КОН. Ответ: 100 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804860&_ow=0

22. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804861&_ow=0

42. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и р-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804863&_ow=0

62. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов, определите, какая из связей: HCl, ICl, BrF - наиболее полярна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804865&_ow=0

82. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена C2H4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Ответ: -45,76 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804896&_ow=0

102. При какой температуре наступит равновесие системы

4HCl(г) + O2(г) =2H2O(г) + 2Cl2(г); ΔH=-114,42 кДж.

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при какой температуре? Ответ: 891 К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804897&_ow=0

142. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора. Ответ: 9,96 н.; 6,3%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804898&_ow=0

242. Увеличится, уменьшиться или останется без изменения масса цинковой пластины при взаимодействии ее с растворами: a) CuSO4; б) MgSO4; в) Pb(NO3)2 ? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804899&_ow=0

322. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804900&_ow=0

392. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Сu → Cu(NO3)2 → Сu(ОН)2 → СuCl2 → [Сu(NH3)4]Cl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804901&_ow=0

412. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций растворения: а) молибдена в азотной кислоте; б) вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804902&_ow=0

1. Практическое значение набухания.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804903&_ow=0

2. Какими законами описывается вязкое течение жидкостей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804904&_ow=0

3. Как связаны процессы застудневания и набухания белков с pH среды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804905&_ow=0

3. Получить золь Zn3(PO4)2 с положительно заряженной гранулой, записать формулу мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804906&_ow=0

4. Чему равна концентрация гидроксид ионов в растворе, pH которого равен 10,80?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804907&_ow=0

5. Будет ли происходить набухание желатина (ИЭТ=4,7) в ацетатном буфере, приготовленном из 100 мл раствора ацетата натрия и 200мл раствора уксусной кислоты (одинаковых концентраций) при 20 С? Как можно ускорить процесс набухания? Как замедлить?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804908&_ow=0

5. К ПИВ или ПАВ относится уксусная кислота, если известно, что GH2О=72 эрг/см2 , а количество капель, вытекающих из сталагмометра равны: для воды 100, кислоты 110.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804909&_ow=0

7. Какие свойства отличают ВМС от золей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804911&_ow=0

127. Рассчитайте величину адсорбции уксусной кислоты на твердом адсорбенте, если ее равновесная концентрация составила 0,22 моль/л, а константы в уравнении Фрейндлиха равны: К=0,50 моль/г, n=0,45.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804912&_ow=0

757a. Анализ водного раствора смеси кобальта (II) и никеля (II) без предварительного разделения компонентов смеси провели экстракционно-фотометрическим методом, основанным на различии в спектрах поглощения диэтилдитиокарбаматных комплексов CoL2 и NiL2 (L – лиганд) в хлороформе.

Сначала в условиях проведения эксперимента нашли удельные коэффициенты погашения E этих комплексов в хлороформе при двух длинах волн λ (в пересчете на катионы кобальта Co2+ и Ni2+).

λ, нм удельные коэффиценты погашения E комплексов в хдлроформе

λ1=328 E1(CoL2)=3700 E1(NiL2)=6000

λ2=367 E2(CoL2)=2430 E2(NiL2)=670

Затем в делительную воронку поместили анализируемого V(x)H2O водного раствора смеcи и после соответствующей обработки раствором диэтилдитиокарбамата натрия экстрагировали образовавшиеся комплексы V(x)CHCl3 мл хлороформа. Полученный хлороформный экстракт смеси перенесли в кварцевую кювету с толщиной поглощающего слоя 1,00 см и измерили оптическую плотность А1 и А2 экстракта на спектрофотометре при 328 и 367 нм. В качестве раствора сравнения использовали чистый хлороформ.

Воспользовавшись законом аддитивности оптической плотности, по приведенным ниже данным рассчитайте концентрацию (мкг/мл) С(Со), С(Ni) кобальта (II) и никеля (II) в анализируемом растворе.

V(x)H2O V(x)CHCl3 оптическая плотность А экстракта смеси

А1 при 328 нм А2 при 367 нм

50 10 0,461 0,213

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804913&_ow=0

783а. Содержание аскорбиновой кислоты в лекарственном препарате определили методом кулонометрического титрования. Для этого таблетку препарата растворили в мерной колбе вместимостью Vк , довели объем раствора до метки водой и получили исходный анализируемый раствор. Аликвотную долю этого раствора объемом Vа поместили в кулонометрическую ячейку, прибавили избыток калия бромида и провели кулонометрическое титрование аскорбиновой кислоты электрогенерированным бромом при постоянном токе I в течение времени t.

В процессе титрования аскорбиновая кислота окисляется бромом до дегидроаскорбиновой кислоты, при этом одна молекула кислоты реагирует с 2 молекулами брома.

По приведенным ниже данным рассчитайте содержание аскорбиновой кислоты в таблетке препарата. Молярная масса аскорбиновой кислоты С6H8O6 равна 176,13 г/моль.

вариант Vк, мл Vа, мл I, мА t

а 200 10 70 6мин 25с

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804914&_ow=0

1. Сформулируйте условия получения гидрофобных коллоидных растворов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804918&_ow=0

2. Порог коагуляции золя Al(OH)3 у СaСl2 меньше чем у MgCl2. В какой среде был получен этот золь? Напишите формулу мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804919&_ow=0

3. При взаимодействии CuCl2 с избытком H2S получен коллоидный раствор сульфида меди. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из электролитов имеет наибольшую коагулирующую способность: K2SO4, NaCl или CaCl2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804921&_ow=0

12. На титрование Fe2+ в растворе, полученном из 0,2115 г руды, содержащей железо, пошло 21,56 мл раствора KMnO4 с титром по кислороду 0,000835 г/мл. Вычислить массовую долю Fe2O3 в руде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804922&_ow=0

15. Вычислить растворимость SrCrO4 в моль/л ПР(SrCrO4) = 3,5*10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804923&_ow=0

16. Сколько мл раствора плотностью 1,22 г/см3 и массовой долей NaOH 20% нужно добавить к 1л 0,975 М раствора NaOH, чтобы приготовить 1,000 М раствор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804925&_ow=0

2. Сульфат алюминия содержит 88 % Al2(SO4)3*18H2O. Рассчитать навеску, необходимую для определения алюминия в виде Al2O3, если масса Al2O3 0,1г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804926&_ow=0

5. Путем обработки 4,500 г сплава, содержащего свинец, выделен осадок PbCrO4. Осадок растворили в кислоте и добавили избыток KI. На титрование выделившегося йода затрачено 12,50 мл 0,0912 М раствора тиосульфата натрия. Вычислите массовую долю свинца в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804927&_ow=0

7. Из навески 0,5502 г доломита получили осадки 0,0552 г Al(C9H6NO)3, 0,1650 г CaO и 0,2465 г Mg2P2O7. Вычислить % содержание Al2O3, CaCO3 и MgCO3 в образце доломита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3804928&_ow=0

3. Из навески 0,8000 г силиката получили осадок полуторных оксидов (Al2O3+Fe2O3+TiO2) 0,2566 г. Сколько % Al2O3 в силикате, если дополнительные анализы показали, что образец содержит 0,61% Fe и 0,42% Ti?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805714&_ow=0

1. Качественно сравните кислотность 4-гидроксибутановой, 2-гидроксибутановой кислот, пропанола-1 и фенола. Для более сильной кислоты приведите схему реакции получения натриевой соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805716&_ow=0

1. Приведите схемы реакций, доказывающих амфотерные свойства валина. К какой группе α-аминокислот (кислых, основных, нейтральных) относится валин?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805718&_ow=0

2. Напишите схему таутомерных превращений α-мальтозы. К какому типу дисахаридов она относится?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805720&_ow=0

3. Напишите схему щелочного гидролиза цитидин-3’- монофосфата. Продукты назовите.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805722&_ow=0

1. Рассчитать pH водного раствора CH3C(O)ONH4, если С соли равна 0,01 моль/л, а Ка = 1,74*10-5, рКа = 4,76; Kb = 1,76*10-5, РКb = 4,76.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805727&_ow=0

4. Рассчитать pH водного раствора пиридина C5H5N с C(C5H5N) = 0,2 моль/л, Кb = 1.5*10-9; рКb = 8,82.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805729&_ow=0

6. Рассчитать концентрацию НС(O)O- в водном растворе НС(O)ОН, если С(НС(O)ОН) = 0,05 моль/л, а Кдис(НС(O)ОН) = 1,8*10-4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805732&_ow=0

7. Определить pH, [H+] и [OH-] в чистой воде при 50 С, если KH2O = 5,5*10-14. Во сколько раз изменилась [Н+] по сравнению с комнатной температурой?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805733&_ow=0

10. Как изменится молярная растворимость AgI, если к его насыщенному раствору прибавить KI до C(KI) = 10-4 моль/л? ПP(AgI) = 8,3*10-17.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805734&_ow=0

15. Рассчитать pH водного раствора сильной одноосновной кислоты при концентрации, равной 0,001; 0,01; 0,1; 0,5; 1 моль/л (без учета и с учетом ионной силы). Коэффициенты активности f при ионной силе Iс = 0,001; 0,01; 0,1; 0,5; 1 равны f(H30+) = 0,967; 0,914; 0,81; 0,99. Чему равна относительная и абсолютная ошибка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805737&_ow=0

16. Рассчитать активность ионов водорода в водном растворе с pH = 5,3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805738&_ow=0

31. Какой объем водного 0,3 моль/л раствора аммиака нужно взять для растворения 66,4 мг Ag2CrO4 по реакции:

Ag2CrO4 + 4NH3*H2O → [Ag(NH3)2]2CrO4 + 4Н2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805741&_ow=0

34. Можно ли в стандартных условиях окислить Сl- перманганат ионами в кислой среде, если ОВ потенциалы для восстановления Mn04- в Mn2+ и для окисления Cl2 в Сl- соответственно равны 1,51 В и 1,36 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805746&_ow=0

1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:

HBrO → H2O +

As2O3 + NaOH →

Дайте структурную формулу и название KHS.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805754&_ow=0

1. Объясните, почему для раствора, содержащего 7,71*10-4 кг уксусной кислоты в 2,6*10-2 кг воды, ΔТ3=0,937°С, а для раствора, содержащего 6,11*10-4 кг уксусной кислоты в 2,0*10-2 кг бензола, ΔТ3=1,254°С.

К3(H20) = 1,86 К*кг*моль-1; Кз(C6H6) = 5,10 К*кг*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805758&_ow=0

1. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода, чтобы величина рН раствора увеличилась на две единицы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805759&_ow=0

2. Смешали 7,3 г HCl с 14,0 г NH3. Сколько граммов NH4Cl образуется? Найдите массу оставшегося после реакции газа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805760&_ow=0

2. Напишите уравнения диссоциации в водных растворах следующих электролитов: H3PO4, Са(ОН)2, (NH4)3PO4, KHSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805761&_ow=0

2. Составьте суммарное уравнение для каждой реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель:

As2S3 + HNO3 + Н2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO

СН3ОН + КМnО4 + H2SO4 → НСООН + MnSO4 + K2SO4 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805762&_ow=0

3. Для приготовления 25 % раствора NaI взято 260 г NaI*2H20. Найти массу полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805764&_ow=0

3. При какой концентрации раствора степень диссоциации фтороводородной кислоты HF (константа диссоциации 6,6*10-4) будет равна 10%?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805765&_ow=0

3. Одинаковыми ли свойствами обладает гидроксильная группа OH, входящая в состав этилового спирта, глицерина, фенола? Сравните реакции этих соединений с металлами и щелочами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805766&_ow=0

4. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: нитрат свинца (II) + бромид кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805768&_ow=0

4. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающие в растворах солей: HCOONa и NiSO4. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805770&_ow=0

4. С помощью каких реакций можно осуществить превращения C2H4 → C2H5OH → CH3COH → СН3СООН → CH3COOCH3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805771&_ow=0

60. В закрытом сосуде установилось равновесие CO2(г) + H2 (г) <=> СО (г) + Н2O(г); Кр = 1. Определите, сколько процентов СO2 подвергнется превращению в СО при данной температуре, если смешать 5 молей CO2 и 1 моль H2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805772&_ow=0

71. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций константу равновесия для системы:

NH3 (г) + НС1 (г) ↔ NH4CI (г), ΔН<0

Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации NH3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805775&_ow=0

147. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции:

CH4 (г)+CO2(г) = 2СО (г) + 2Н2 (г)

по стандартным теплотам образования:

Вещество ΔH° 298, кДж/моль

СН4 (г) -74,85

С02 (г) -393,51

СО (г) -110,5

Н2 (г) 0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805776&_ow=0

165. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s26p1. Составьте его электронную и электронно-графическую формулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805777&_ow=0

1. К 25,00 мл раствора сероводорода прилили 50,00 мл 0,0210 н раствора йода. Hа титрование избытка йода пошло 12,00 мл 0,019 н раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов сероводорода было в исходном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805779&_ow=0

2. Осуществить следующие превращения в указанной последовательности. Написать уравнения соответствующих реакций: уксусная кислота, уксусный альдегид, 1,1-дихлорэтан, ацетилен.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805780&_ow=0

3. Составить уравнение реакции сополимеризации пропилена и изобутилена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805782&_ow=0

47. Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства азота и его соединений. Для обменных реакций напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения, для окислительно-восстановительных – электронные уравнения, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

KNO3 → NH3 → NH4Cl →NH3 → N2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805783&_ow=0

147. Являясь одним из наиболее биологически активных микроэлементов, медь входит в ряд окислительных ферментов и занимает второе место после железа в качестве катализатора окислительно-восстановительных процессов. В растениях медь участвует в процессах фотосинтеза, синтеза белковых веществ, в образовании хлорофилла.

• Закончите уравнения реакций, характеризующие свойства соединений меди. Для окислительно-восстановительных реакций приведите электронные уравнения, укажите окислитель, восстановитель, процессы: окисления, восстановления:

CuCl2 + Cu → …

CuSO4 + KI → Cu2I2 + I2 + ….

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805784&_ow=0

14. Чему равен открываемый минимум реакции обнаружения иона кальция в виде оксалата, если она удается с 0,001 см3 0,001 М раствора хлорида кальция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805786&_ow=0

15. Вычислите Vmin для реакции иона CrO42- с карбазидом, если открываемый минимум этой реакции – 0,25 мкг, а предельная концентрация - 1/2*10-5 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805787&_ow=0

1. Вывести формулу для расчета и вычислить pH в заданном растворе. Номер варианта выбирается по последней цифре шифра студента.

Раствор Концентрация раствора

хлоруксусная кислота 3,3г/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805788&_ow=0

2. Рассчитать, какое количество исходного вещества требуется взять для приготовления заданного объема раствора кислоты или основания с заданной концентрацией. Соответствующее массовое содержание кислот и оснований в исходном растворе следует взять из справочных таблиц в Приложении. Записать расчетные формулы и привести все требуемые расчеты.

Указать установочное вещество, первичный стандарт, записать уравнения реакций, протекающие в растворе при стандартизации, и привести формулы для расчета точной концентрации приготовленного раствора.

Номер варианта определяется по последней цифре шифра.

Исходное вещество Плотность исходного раствора, г/см3 Объем, мл Концентрация

HNO3 1,23 1000 C(HNO3)=0,1000 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805790&_ow=0

3. Рассчитать, какое количество исходного вещества требуется взять для приготовления заданного объема раствора кислоты или основания с заданной концентрацией. Записать расчетные формулы и привести все требуемые расчеты.

Указать установочное вещество, первичный стандарт, записать уравнения реакций, протекающие в растворе при стандартизации, и привести формулы для расчета точной концентрации приготовленного раствора.

Номер варианта определяется по последней цифре шифра.

Исходное вещество Концентрация исходного раствора Объем, мл Концентрация

Na2S2O3 фиксанал

0,1 моль/л 200 С(Na2S2O3)=0,0500 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805791&_ow=0

4. При температуре Т рассчитать по уравнению Кирхгофа с использованием истинных и средних изобарных теплоемкостей тепловой эффект реакции и изменение энтропии в результате протекания реакции (см. табл.).

2. При температуре Т и общем давлении P (см. табл.) рассчитать энтропийным методом константу равновесия реакции Кр и состав равновесной смеси, если количества веществ в исходной смеси (в моль) равны их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

3. Объяснить, в какую сторону смещается равновесие рассматриваемой реакции:

а) при повышении температуры;

б) при повышении давления.

Указание. При вычислении энергии Гиббса применять значения теплового эффекта реакции и изменения энтропии реакции, полученные с использованием средних теплоемкостей.

Вариант T, K P*10-5, Па Реакция

4 800 5,065 Fe3O4(кр) + H2 ↔ 3FeO(кр) + H2O*

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805792&_ow=0

4. С помощью интерполяционного уравнения рассчитать значение истинной изобарной теплоемкости С°р вещества, отмеченного звездочкой (см. табл.), при температурах Т и (T+300)/2. Для интервала температур от 298 К до Т построить график зависимости С°р = f(Т) и показать на нем значение средней теплоемкости Сp,298-T

Указание. Значения С°p,298 и Сp,298-T приведены в справочнике [15].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805795&_ow=0

5. Рассчитать гравиметрический фактор в заданном примере. Объяснить, каким требованиям должна удовлетворять осаждаемая и гравиметрическая формы осадка.

Номер варианта выбирается по сумме двух последних цифр шифра.

Определяемое вещество Гравиметрическая форма

Ca3(PO4)2 CaO

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805796&_ow=0

7. Рассчитать стандартную теплоту образования при 298 К органического соединения из простых веществ (см. табл.) с использованием стандартных теплот сгорания при 298 К; сравнить полученную величину со справочной [15].

Вариант Вещество

7 C5 H12 (г) пентан

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805797&_ow=0

11. Неизвестное количество NH4OH прибавлено к 20 мл НСl (титр Т(НСl)

= 0.009135 г/мл) и избыток НСl оттитрован 7.50 мл NaOH с концентрацией c(NaOH)=0.2003 моль/л. Определить массовое содержание (г) NH4OH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805799&_ow=0

11. При гравиметрическом определении потери осадка за счет промывания не должны превышать 0.0002 г. Учитывая это условие, рассчитать, можно ли промывать 300 мл воды осадок PbSO4 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805801&_ow=0

11. Рассчитать стандартную изобарную теплоемкость газообразного вещества, считая его идеальным газом, при температуре Т (см. табл.):

а) по уравнениям классической теории теплоемкости газов:

б) по уравнениям квантовой теории теплоемкости газов:

в) по эмпирическому интерполяционному уравнению.

Провести сопоставительный анализ полученных результатов.

Вариант Линейные молекулы

T,K Вещество Θ, K

11 2000 O2 2273

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805802&_ow=0

2. Рассчитать, какое количество исходного вещества требуется взять для приготовления заданного объема раствора кислоты или основания с заданной концентрацией. Соответствующее массовое содержание кислот и оснований в исходном растворе следует взять из справочных таблиц в Приложении. Записать расчетные формулы и привести все требуемые расчеты.

Указать установочное вещество, первичный стандарт, записать уравнения реакций, протекающие в растворе при стандартизации, и привести формулы для расчета точной концентрации приготовленного раствора.

Номер варианта определяется по последней цифре шифра.

Исходное вещество Плотность исходного раствора, г/см3 Объем, мл Концентрация

H2SO4 1,720 200 C(1/2 H2SO4)=0,4800 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805805&_ow=0

5. Рассчитать гравиметрический фактор в заданном примере. Объяснить, каким требованиям должна удовлетворять осаждаемая и гравиметрическая формы осадка.

Номер варианта выбирается по сумме двух последних цифр шифра.

Определяемое вещество Гравиметрическая форма

Ba BaSO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805806&_ow=0

8. Вывести формулу для расчета и вычислить рН в заданном растворе. Номер варианта выбирается по последней цифре шифра студента.

Раствор Концентрация раствора

Бензойная кислота 1,2 г/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805807&_ow=0

8. Рассчитать, какое количество исходного вещества требуется взять для приготовления заданного объема раствора кислоты или основания с заданной концентрацией. Записать расчетные формулы и привести все требуемые расчеты.

Указать установочное вещество, первичный стандарт, записать уравнения реакций, протекающие в растворе при стандартизации, и привести формулы для расчета точной концентрации приготовленного раствора.

Номер варианта определяется по последней цифре шифра.

Исходное вещество Концентрация исходного раствора Объем, мл Концентрация

ЭДТА Сухая соль 100% 200 С(1/2 ЭДТА)=0,0200 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805808&_ow=0

10. Навеска загрязненной соды массой 0.2110 г растворена в 25 мл раствора хлороводородной кислоты с концентрацией с(НСl)=0.2022 моль/л. Избыток НСl оттитрован 5.50 мл раствора NaOH, 1 мл которого эквивалентен 1.033 мл НСl. Определить массовую долю (%) Na2CO3 в загрязненной соде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805809&_ow=0

10. Рассчитать потери хлорид-ионов в растворе над осадком хлорида серебра массой 0.3000 г при промывании его 300 мл воды методом декантации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805811&_ow=0

2. При стандартных условиях тепловой эффект реакции N2(газ) + 3H2(газ) = 2NH3(газ) равен +91,6 кДж. Стандартная энтальпия образования аммиака равна ( в кДж/моль)

1) -91,6

2) -45,8

3) 0

4) +45,8

5) 91,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805812&_ow=0

3. Сплав массой 180 г содержит олова в 4 раза больше, чем цинка. Кристаллизация такого расплава приводит к образованию эвтектики, массовая доля цинка в которой 8%, а в виде крупных кристаллов выделятся

1) олово массой 12,5г

2) цинк массой 23,5 г

3) олово массой 23,5 г

4) цинк массой 28,3 г

5) олово массой 28,3 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805814&_ow=0

4. В сплаве, полученном из 100 г магния и 400 г меди, образовалось интерметаллическое соединение, в котором массовая доля магния 15,79%. Масса (в г) этого соединения равна

1) 400

2) 425

3) 450

4) 475

5) 500

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805816&_ow=0

4. При растворении 6,4 г нитрата аммония (NH4NO3) в 2л воды температура раствора понизилась на 0,74 С. Если принять удельную теплоемкость раствора равной 4,2 Дж/г*K, то стандартная энтальпия растворения нитрата аммония равна ( в кДж/моль)

1) -78

2) -62

3) 20

4) 62

5) 78

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805817&_ow=0

5. Реакция CO2газ + Ств = 2СOгаз характеризуется значениями ΔH0р-н = 173 кДж и ΔS0р-н=176 Дж/К. Температура, при которой процесс может самопроизвольно протекать в прямом направлении, должна быть (в К)

1) <298

2) <983

3) >298

4) >983

5) >1500

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805818&_ow=0

1.Изобразите схему двойного электрического слоя на поверхности карбоната марганца, полученного при смешивании 20 мл 0.005 н раствора карбоната натрия и 50 мл.0.001 н раствора хлорида марганца. Дайте названия каждой из зон (ДЭС)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805819&_ow=0

2. Какие ионы электролитов: Na2SO4, KBr, CaI2 будут занимать большую долю поверхности адсорбента (см.первый вопрос)

(ПЕРВЫЙ ВОПРОС)-Изобразите схему двойного электрического слоя на поверхности карбоната марганца, полученного при смешивании 20 мл 0.005 н раствора карбоната натрия и 50 мл.0.001 н раствора хлорида марганца. Дайте названия каждой из зон (ДЭС)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805820&_ow=0

1. Вычислите тепловой эффект реакции процесса получения металла в одном из металлургических процессов при данной T. Определить тип реакции (экзотермическая, эндотермическая). Рассчитать разницу между теплотами в изобарном и изохорном процессах.

Вариант Уравнения реакций T,K

3 WO3(кр) + 3H2(г) → W(кр) + 3H2O(г) 1570

6 TiO2(рутил) + 2Mg(β-мод) -> Ti(α-мод) + 2MgO(кр) 2000

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805821&_ow=0

3. Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени t (с начала реакции).

вариант Реакция t a T,K

3 С6H5C≡CCOONa + I2 → С6H5 I=CICOONa

Исходные концентрации эквивалентны:

a – объем 0,1н Na2S2O3, израсходованный на титрование 25*10-7 м3 пробы, см3 0 24,29 298,2

29 8,32

0 21,00

34,5 7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805823&_ow=0

3. По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время t, если начальные концентрации равны с0. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

Вариант Реакция T1,K k1

мин-1*моль-1*л T2,K k2

мин-1*моль-1*л T3,K T,мин С0, моль/л

3 H2 + I2 →2HI 599,0 0,00146 672,0 0,0568 648,2 28 2,83

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805824&_ow=0

6. Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени t (с начала реакции).

вариант Реакция t a T,K

6 2H2O2 = O2 + 2H2O

В водном растворе:

a – объем KMnO4, израсходованный на титрование пробы*10-6¬, м3 0 23,89 303,2

11,5 19,03

27,1 14,50

42,6 10,95

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805825&_ow=0

6. По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время t, если начальные концентрации равны с0. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

Вариант Реакция T1,K k1

мин-1*моль-1*л T2,K k2

мин-1*моль-1*л T3,K T,мин С0, моль/л

6 2HI→ H2+I2 456,9 0,809*10-4 780,4 0,1059 976,2 18 1,87

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805826&_ow=0

3. На основании данных (состав, температура) выпадения первого кристалла построить диаграмму состояния, для условной системы веществ.

2) Определить качественный и количественный составы эвтектической смеси.

3) Начертить схематически все типы кривых охлаждения, возможные в данной системе. Указать, каким составам на диаграмме эти кривые соответствуют.

4) Рассчитать число степеней свободы для системы заданной координатой фигуративной точки.

5) «Стрелками» показать процессы охлаждения системы до полного отвердевания. Все происходящие при этом процессы подробно описать.

вариант система веществ координаты конфигуративной точки температура системы, С0 масс.% в-ва K температура системы, С0 масс.% в-ва K

3 K

C T=1270 C

масс.% (K)=60% 1210 0 810 25

1110 6,2 960 42

1020 8,4 1080 58

930 12,4 1155 72,5

790 16,1 1225 85

730 16,9 1270 100

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805828&_ow=0

6. На основании данных (состав, температура) выпадения первого кристалла построить диаграмму состояния, для условной системы веществ.

2) Определить качественный и количественный составы эвтектической смеси.

3) Начертить схематически все типы кривых охлаждения, возможные в данной системе. Указать, каким составам на диаграмме эти кривые соответствуют.

4) Рассчитать число степеней свободы для системы заданной координатой фигуративной точки.

5) «Стрелками» показать процессы охлаждения системы до полного отвердевания. Все происходящие при этом процессы подробно описать.

вариант система веществ координаты конфигуративной точки температура системы, С0 масс.% в-ва F температура системы, С0 масс.% в-ва F

6 F

N T=1998 0C

масс.% (F)=100% 2020 0 1830 74,9

2000 17 1860 75,8

1970 36,5 1910 84

1940 50 1940 88

1910 59 1960 92

1880 67,3 1998 100

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805829&_ow=0

6. Определить возможное направление протекания реакции в задаче 1 при постоянном давлении (1 атм.), а также при постоянном объёме (V - const). Необходимые данные взять из табл.2.

Вариант Уравнения реакций T,K

6 TiO2(рутил) + 2Mg(β-мод) -> Ti(α-мод) + 2MgO(кр) 2000

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805830&_ow=0

1. Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени t (с начала реакции).

вариант Реакция t, мин a T,K

1 2NCl3(ж) → N2 + 3Cl2

a – объем N2*10-6, м3;

Cl2 поглощается 4 10 298,2

6 13

32 26

∞ 28,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805831&_ow=0

1. По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время t, если начальные концентрации равны с0. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

Вариант Реакция T1,K k1

мин-1*моль-1*л T2,K k2

мин-1*моль-1*л T3,K T,мин С0, моль/л

1 H2 + Br2 → 2HBr 574,5 0,0856 497,2 0,00036 483,2 60 0,09

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805832&_ow=0

1. Как нужно изменить температуру и давление следующей реакции, протекающей при 700 К, CH4(газ)+H2O(газ) = СО(газ)+3H2(газ) - 219,9 кДж чтобы повысить выход продуктов ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805833&_ow=0

2. Покажите, как связаны между собой Qp и Qv следующих химических реакций:

а) СН3Cl(газ)+Сl2(газ)= СН2Cl2(газ)+ НСl(газ) ;

б) С(тв,графит)+S2(газ)=СS2(газ).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805834&_ow=0

3. Напишите формулу мицеллы образующейся после протекания следующей реакции (вещество ,формула которого выделена жирным шрифтом, взято в избытке) : 2AsCl3 +3H2S → As2S3↓ + 6HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805835&_ow=0

1. Напишите уравнения гидролиза в водном растворе следующих соединений: NH4Cl, Na2S, Fe(CH3COO)3, KCl. Какие из них подвергаются гидролизу, какие не подвергаются и почему? Укажите среду растворов этих соединений. Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805837&_ow=0

1. Константа ионизации основания MeOH равна 1*10-10. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 н. раствора его соли MeCl 0,1 н. раствором NaOH и сравните кривую с кривой титрования 0,1 н. раствора слабой кислоты (константа ионизации 1*10-4). С какими индикаторами можно проводить эти титрования?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805841&_ow=0

2. Опишите аналитические свойства следующих соединений: H2S, HCl, CaHPO4, Cr(OH)3, Bi2S3. Укажите агрегатное состояние, силу электролита, окраску, растворимость в воде, кислотах, щелочах и др., амфотерность, гидролизуемость, окислительно-восстанови¬тельные свойства, произведения растворимости (для малорастворимых соединений), константы электролитической диссоциации (для слабых электролитов).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805842&_ow=0

2. Объясните с точки зрения ионно-хромофорной теория изменение окраски индикаторов с изменением рН раствора. Напишите структурные формулы таутомерных форм индикаторов метилового оранжевого и фенолфталеина. Укажите, в каких случаях их применяют.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805844&_ow=0

3. Составьте ионные и молекулярные уравнения взаимодействия в водных растворах следующих соединений: а)BaCO3+CH3COOH; б) AgNO3+KI; в) Al(NO3)3+(NH4)2S; г) Na2SnO2 + HCl (избыток); д) HgI2+KI (избыток).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805848&_ow=0

3. В прибор для определения аммонийных солей методом отгонки прилили 25 см3 раствора NH4C1 и обработали концентрированным раствором NaOH. Аммиак отогнали в 50 см3 раствора НСl (THCl = 0,003646 г/см3). Затем избыток НСl оттитровали 23,05 см3 раствора щелочи с TNaOH = 0,004015 г/см3. Сколько граммов хлорида аммония содержится во взятой пробе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805849&_ow=0

4. Опишите аналитические свойства и составьте уравнения реакции образования и разрушения следующих комплексных соединений: (NH4)3[FeF6]; [Co(NH3)6]SO4. Назовите соли [Zn(NH3)4](ОН)2 и K4[Fe(CN)6]; приведите примеры реакций образования и разрушения этих соединений. Составьте выражение для констант устойчивости и выпишите их значения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805850&_ow=0

4. Учитывая величины стандартных потенциалов пар МnO2/Мn2+ и Сl2/2Сl-, укажите, в каком направлении должна идти реакция между ними? Как объяснить тот факт, что в лабораториях получают Сl2 действием концентрированной НСl на МnО2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805851&_ow=0

5. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций в электронной и ионно-электронной формах: a) Cr(NO3)3 + PbO2 + NaOH; б) К2S + К2SO3 + HCl; в) MnO2 + H2O2 + H2SO4; г) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4; д) Ni(OH)3 + H2O2 + H2SO4. Укажите окислитель, восстановитель и реакцию среды. Выпишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Для чего используются эти реакции в качественном анализе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805853&_ow=0

5. Каким требованиям должны удовлетворять установочные вещества в оксидиметрии? Установочные вещества, применяемые в перманганато-метрическом и броматометрическом методах? (Напишите уравнения химических реакций.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805855&_ow=0

6. Какие титрованные и вспомогательные растворы применяются в йодометрии? Какие причины обусловливают неустойчивость растворов йода и тиосульфата? Как нужно готовить и хранить растворы.

тиосульфата, которого пошло 18,99 см3. Вычислить: а) титр этого раствора, б) титр его по йоду; в) титр по меди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805856&_ow=0

6. Для установки титра тиосульфата натрия была взята навеска 0,1125 г х. ч. меди, которая при растворении обработана иодидом калия, как при йодометрическом определении меди. Выделенный йод оттитрован исследуемым раствором

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805857&_ow=0

6. Сколько железа (II) (в %) содержит железная проволока, если по растворении 0,1400 г ее в серной кислоте без доступа воздуха на титрование полученного раствора сульфата железа (II) пошло 24,85 см3 0,1 н. раствора перманганата?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805858&_ow=0

7. Что будет в осадке и что в растворе при прибавлении к смеси, в которой могут быть катионы железа (III), кобальта, хрома (III), никеля и серебра: а) водного раствора аммиака; б) избытка раствора NaOH? Составьте уравнения всех реакций, лежащих в основе разделения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805859&_ow=0

8. По произведениям растворимости сульфата свинца (2,2*10-8) и иодида свинца (8,7*10-9) вычислите их растворимость в молях и граммах на 1 дм3. Почему соль с меньшим значением ПР имеет большую растворимость? Рассчитайте, во сколько раз растворимость сульфата свинца в 0,01 М растворе сульфата натрия меньше его растворимости в воде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805860&_ow=0

8. Какие имеются способы фиксирования эквивалентной точки при комплексонометрическом титровании? На чем основано применение эриохрома черного Т в качестве индикатора при комплексонометрическом определении? Опишите схему определения цинка комплексонометрическим методом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805861&_ow=0

9. Вычислите концентрацию водородных ионов и рН водных растворов: а) раствора, полученного разбавлением водой 100 см3 4%-ного раствора НСl до 1 дм3; б) раствора, в 750 см3 которого содержится 4,5 г уксусной кислоты; в) буферного раствора, полученного при смешении 30 мл 0,1 н. раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,2 н. раствора ацетата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805863&_ow=0

9. а) Как изменяется заряд частиц хлорида серебра при титровании раствора хлорида раствором нитрата серебра? При обратном титровании? Что такое изоэлектрическая точка?

б) В чем сущность меркурометрического и меркуриметрического определения хлоридов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805864&_ow=0

1. Определить возможность протекания реакции при стандартных условиях. C2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г)+3H2O(ж). Расчет проведите исходя из значений ΔH0298 и ΔS0298 реакции, а также используя значения ΔG0298. Сравните полученные результаты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805865&_ow=0

2. Вычислите тепловой эффект 4CO(г) +2SO2(г)=S2(г) +4CO2(г). Напишите термохимическое уравнение. Сделайте вывод о характере процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805866&_ow=0

3. Как изменится давление, если скорость реакции увеличить в 4 раза. BeO(т) + CO(г) = BeCO3(т).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805868&_ow=0

3. Согласно реакции представленной в табл.9 и используя ее кинетические данные рассчитать, согласно варианту:

1) Порядок и константу скорости реакции.

2) Написать общее выражение для истинной скорости реакции по изменению концентрации вещества указанному в таблице 9.

3) По рассчитанному (п.1) порядку реакции написать кинетическое уравнение скорости реакции.

Допустить, что второй компонент в реакции взят в большом избытке и скорость реакции контролируется по изменению концентрации вещества указанному в таблице 9.

вариант реакция τ, мин С, моль/л

3 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

C – концентрация оксида углерода, моль/л

T=1523K 0 8,85

3 8,83

6 8,61

9 8,49

12 8,38

15 8,27

18 8,16

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805869&_ow=0

5. Для реакции, указанной в таблице, с учетом исходных данных вычислить константы равновесий Kp, Kc и Kx, а также определить направление протекания реакции ΔGT0, при P=1атм. Концентрации веществ даны в моль/л.

вариант реакция исходные данные

3 AB2 + C = ACB2 Pравн=3,9 атм, T=1800K;

Cравн(ACB2)=2,5; Cравн(С)=3; Cисх(AB2)=3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805872&_ow=0

6. Для реакции, указанной в табл.6, с учетом исходных данных вычислить константы равновесий Kp, Kc и Kx, а также определить направление протекания реакции ΔGT0, при P=1атм. Концентрации веществ даны в моль/л.

Таблица 6.

вариант реакция исходные данные

6 2A + 3B = A2B3 Pравн=5,7 атм, T=203K;

Cисх(A)=60; Cпрор(А)=55; Cравн(B)=4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805873&_ow=0

6. Согласно реакции представленной в табл.9 и используя ее кинетические данные рассчитать, согласно варианту:

1) Порядок и константу скорости реакции.

2) Написать общее выражение для истинной скорости реакции по изменению концентрации вещества указанному в таблице 9.

3) По рассчитанному (п.1) порядку реакции написать кинетическое уравнение скорости реакции.

Допустить, что второй компонент в реакции взят в большом избытке и скорость реакции контролируется по изменению концентрации вещества указанному в таблице 9.

вариант реакция τ, мин С, моль/л

6 3Fe + 2CO = Fe3C + CO2

C – концентрация оксида углерода, моль/л

T=1523K 0 20,80

15 20,12

30 19,47

45 18,83

60 18,23

75 17,53

90 17,06

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805874&_ow=0

25. Перечислите реакции иона Ca2+, указав отношение выпадающих осадков к HCl и HC2H3O2 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805879&_ow=0

87. На каком свойстве аммонийных солей основано отделение иона NH4+ от ионов К+ и Na+?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805880&_ow=0

189. Содержание перманганата в эталонном растворе в момент интенсивностей окраски раствора при определении по методу разбавления равно 1,55 мг. Вычислите содержание марганца (в г) в испытуемом растворе, если объемы эталонного и испытуемого растворов в момент совпадения интенсивностей их окрасок были равны 32,5 мл и 23,4 мл соответственно.

Ответ: 1,12 мг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805881&_ow=0

5. Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени t (с начала реакции).

вариант реакция t, мин a T,K

5 2C2H5OH + 2Br2 → CH3COOC2H5 + 4Br

Спирт в большом избытке

а- концентрация брома*103, моль/л 0 4,24 298,2

4 3,14

6 2,49

10 2,24

15 1,78

0 8,14

4 6,10

10 4,45

15 3,73

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805888&_ow=0

5. По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время t, если начальные концентрации равны с0. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

Вариант Реакция T1,K k1

мин-1*моль-1*л T2,K k2

мин-1*моль-1*л T3,K T,мин С0, моль/л

5 2HI → H2 + I2 456,9 0,942*10-6 700 0,00310 923,2 17 2,38

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805889&_ow=0

205. Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt|A,B||C,D|Pt написать уравнение электрохимической реакции в элементе, вычислить ЭДС элемента при указанных активностях ai (моль/л) участников реакции и константу равновесия реакции при T=293 K.

А - Sn⁴⁺, B - Sn²⁺, C - ClO₂¯, D - ClO¯; aA=0,02, aB=0,01, aC=0,08, aD=0,15

Стандартные потенциалы электрохимических реакций:

Pt| Sn⁴, Sn²⁺ Sn⁴⁺+ 2е ↔ Sn²⁺ φ⁰ = +0,05В

Pt| ClO₂¯, ClO¯,OH¯ ClO₂¯+ H₂O + 2e ↔ ClO¯+ 2OH¯ φ ⁰ = +0,66В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3805890&_ow=0

7. Ампулу, содержавшую 1,200 г. раствора HNO3 , разбили в растворе NaOH объемом 30,0 см3 и концентрацией 0.800 моль/дм3. Остаток щелочи, не вступившей в реакцию, был оттитрован 20.0 см3 0.500 моль/дм3 HCl. Вычислить массовую долю HNO3 в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807089&_ow=0

33. При добавлении конкурентного ингибитора в ферментативную систему, подчиняющуюся схеме Михаэлиса-Ментен (Км = 2.5*10-3 моль*л-1), скорость реакции уменьшилась на 60 %. Концентрация субстрата равна 3.0*10-3 моль*л-1, концентрация ингибитора 3.0*10-4 моль*л-1. При какой концентрации субстрата скорость реакции составит 30 % от исходной при той же концентрации ингибитора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807101&_ow=0

8. Для вещества, указанного ниже при соответствующем номере задачи, вычислите стандартную энтальпию образования при 298 К (ΔfH0298), зная его стандартную энтальпию сгорания (ΔCH0), а так же вычислите стандартную энтальпию образования при 398 К, используя полученную величину (ΔfH0298) и изобарные теп-лоемкости СР (смотри ΔCH0 в таблице 11.3 и СР в таблицах 11.3 и 11.4 приложения 11). Продукты сгорания СO2 (г), Н2О (ж). N2 (г).

ацетон C3H6O (ж);

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807103&_ow=0

805. Элементарные реакции имеют положительную энергию активации. У большинства сложных реакций энергия активации так же положительна. Одно из немногих исключений из этого правила - сложная газофазная реакция 2NO + О2 → 2NO2, для которой была получена следующая зависимость константы скорости от температуры:

T, K 270 370 470 570 670

k*10-3 л2 моль-2с -1 9.124 4.675 3.28 2.75 2.49

Определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807105&_ow=0

29. Плотность алкана равна 3.214 г/л. Выведите формулу углеводорода, составьте структурные формулы возможных изомеров и назовите их.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807107&_ow=0

95. Какие соединения могут быть получены при каталитическом дегидрировании спиртов: а) первичного и вторичного бутиловых б) первичного и вторичного амиловых? Приведите соответствующие уравнения реакций и назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807109&_ow=0

128. Напишите уравнения реакций получения изомерных трипептидов из цистеина и фенилаланина и назовите полученные пептиды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807113&_ow=0

161.Из ацетилена объемом 61.6 л (н.у.) по реакции гидратации получили 72.6 г уксусного альдегида. Рассчитайте массовую долю выхода альдегида от теоретически возможного.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807114&_ow=0

194. Напишите уравнения реакций окисления нафталина и его восстановления. Какие вещества при этом получаются?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807116&_ow=0

227. Волокно лавсан получается из продукта поликонденсации терефталевой кислоты и этиленгликоля. Составьте уравнение этой реакции. Укажите его важнейшие свойства и применение

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807118&_ow=0

260. Осуществите следующие превращения, пользуясь структурными формулами. Укажите условия протекания реакций. Назовите вещества.

С2Н6 → С2Н5Вr → С4Н10 → С4Н9Сl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807119&_ow=0

1. Тройная точка иода соответствует +116 С и давлению 11970 Па. Какими способами и при каких условиях можно получить твердый газ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807121&_ow=0

3. В некоторой системе возможно протекание следующих реакций:

1) H2O(г)+C(кр)↔CO(г)+H2(г)

2 H2O(г)+C(кр)↔CO2(г)+2H2(г)

3) C(кр)+CO2(г)↔2CO(г)

Возможно ли существование следующих равновесных систем?

а) H2O,CO,CO2,C

б) H2,CO2,CO,Co,H2O,C

в) C,CO2,CO

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807155&_ow=0

6. Если давление пара чистой воды при 300 К равно 3,5649 кПа, то каким должно быть давление пара раствора, содержащего 0,1000 моль глюкозы (Mr=180,16 г/моль) в 1,000 кг воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807159&_ow=0

8. При какой температуре равновесный выход CO(г) по реакции CH4(г)+H2O(г)↔CO(г)+3H2(г) равен 90 %, если реагенты взяты в стехиометрических количествах, для расчета используйте приближенное уравнение: lgKp≈lgKc=-9874/T+7,14lgT-0,00188*T+0,094*10-5*T2-8,64

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807160&_ow=0

16. Вычислите температуру замерзания раствора, полученного растворением 1 г NaCl в 10 г H2O. Повторите вычисления для раствора, полученного растворением 1 г CaCl в таком же количестве воды. Какая из этих солей является лучшим антифризом? (если судить по их молярным массам).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807161&_ow=0

3. При определении кадмия в сточных водах к анализируемому раствору добавляют девятикратный объем органического реагента L с концентрацией 1,0*10-3M и измеряют поглощение образующегося комплекса CdL22+ в кюветах l=1,00 см при λ=610 нм. Поглощение раствора, приготовленного смешением раствора соли кадмия, содержащего 2,81 мкг металла в 1 мл, и раствора реагента, оказалось равным 0,150. Поглощение раствора реагента при λ=610 нм равно 0,04. Рассчитайте молярные коэффициенты поглощения комплекса кадмия и органического реагента при указанной длине волны.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807163&_ow=0

4. В каких областях спектра будут находиться спектральные линии, отвечающие энергии (кДж/моль) 0,001 – 0,010.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807165&_ow=0

3. Рассчитайте давление паров воды над вогнутым мениском в капиллярах радиусом 0.001 и 10 мкм при 293K. Угол смачивания примите равным нулю. Плотность воды 0,998 г/см3 давление пара над макрофазой 2338 Па, поверхностное натяжение воды 72,75 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807172&_ow=0

20. а) Напишите реакции, протекающие по схеме: Пропин→(изб.HBr) А→(спирт.NaOH) Б→(гидратация) В

Назовите вещества А, Б и В.

б) Напишите реакции взаимодействия пропина с металлическим натрием и взаимодействия полученного вещества с хлорэтаном. Назовите полученные вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807173&_ow=0

32а) На 1,3-бутандиол подействуйте пятихлористым фосфором (2 моля). Назовите полученный продукт и подействуйте на него серебряной солью пропионовой кислоты. Напишите реакцию взаимодействия полученного вещества с водным раствором щелочи.

б) На 4-метил-1-пентин подействуйте водой в присутствии соли ртути (реакция Кучерова). Назовите полученное соединение и введите во взаимодействие:

1) c HCN;

2) с гидроксиламином;

3) с гидросульфитом натрия;

4) с сильным окислителем (назовите продукты).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807174&_ow=0

57а) Напишите реакции, позволяющие осуществить указанные превращения:

пропионовая кислота → α-хлорпропионовая кислота → молочная кислота→(уксусная кислота) ?

б) Напишите реакции, протекающие при взаимодействии:

1) ацетата калия и хлорангидрида уксусной кислоты;

2) малоновой кислоты и избытка этанола;

3) 1,3-пропандиола и ангидрида уксусной кислоты (2 моля).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807176&_ow=0

77а) Из бензола получите м-нитробензойную кислоту. Это соединение введите в реакцию с пятихлористым фосфором, а затем с натриевой солью пропионовой кислоты. Укажите названия всех полученных органических веществ.

б) Напишите уравнения реакций взаимодействия фенолята калия с ангидридом пропионовой кислоты; с соляной кислотой, а затем с 1 молем концентрированной серной кислоты при нагревании. Как называется полученный продукт?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807177&_ow=0

105. На м-толуидин подействуйте нитритом натрия в присутствии серной кислоты. Напишите уравнения реакций взаимодействия полученного продукта:

1) с иодидом калия (в присутствии иодида одновалентной меди);

2) с цианидом калия (в присутствии цианида одновалентной меди);

3) с β-нафтолом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807179&_ow=0

121а) Напишите уравнения реакций:

1) окисления D-глюкозы;

2) восстановления D-глюкозы и D-фруктозы.

б) На мальтозу подействуйте аммиачным раствором оксида серебра. Полученный продукт подвергните гидролизу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807180&_ow=0

1а) 1,1-дихлорпентан подвергнуть действию избытка спиртового раствора щелочи. На полученное соединение подействовать металлическим натрием, а затем 2-иодпропаном. На конечный продукт реакции подействовать водой в присутствии ртути (реакция Кучерова). Напишите уравнения протекающих реакций и назовите полученные вещества.

б) Напишите уравнение реакции полимеризации 2-метил-1,3-бутадиена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807181&_ow=0

33а) Напишите реакцию взаимодействия 3-хлор-2-метилпентана с водным раствором щелочи и назовите полученное органическое вещество. Как оно реагирует:

1) с металлическим натрием;

2) с пятихлористым фосфором;

3) с раскаленным оксидом меди?

Назовите вещества, полученные в п.2 и 3.

б) На 2-метил-4,4-дихлорпентан подействуйте избытком водного раствора щелочи. Назовите полученное соединение введите во взаимодействие:

1) с гидросульфитом натрия;

2) с водородом;

3) с сильным окислителем.

Назовите вещества, полученные в п.2 и 3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807183&_ow=0

57а) Напишите реакции, позволяющие осуществить указанные превращения:

пропионовая кислота→α-хлорпропионовая кислота→молочная кислота→ уксусная кислота ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807184&_ow=0

74а) Какие соединения получаются при окислении следующих гомологов бензола: этилбензола, о-ксилола, п-ксилола, м-этилтолуола?

б) Из бензола получите п-сульфотолуол. Укажите названия всех полученных в процессе синтеза органических веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807186&_ow=0

116. На хлорбензол подействуйте 1 молем азотной кислоты, а затем восстановите. Назовите полученное соединение и введите его во взаимодействие:

1) с ангидридом пропионовой кислоты;

2) со смесью азотистой и соляной кислот;

3) с разбавленной серной кислотой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807188&_ow=0

135а) Какое строение имеет альдопентоза? Какие соединения образуются, если подвергнуть этот моносахарид окислению, действию избытка уксусного ангидрида, действию метанола в присутствии сухого хлороводорода?

б) Изобразите формулу невосстанавливающего дисахарида, состоящего из остатков альдогексоз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3807190&_ow=0

1. На каком физическом явлении основан флуориметрический ( люминесцентный) анализ? Приведите и поясните схемы энергетической диаграммы флуоресценции и фосфоресценции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808055&_ow=0

1. Опишите физические явления, происходящие с анализируемым веществом в плазме пламенных фотометров.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808058&_ow=0

2. Опишите экстракционно-спектрофотометрическое определение алюминия (III) в водном растворе с применением 8-оксихинолина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808059&_ow=0

2. При фотометрическом титровании на фотоколориметре 10 мл раствора КМnО4 раствором NaNO2,титр которого равен 0,0015 г/мл, получены следующие данные:

VNaNO2, мл 0 0,5 1,0 1,25 1,5 1,75 2,0

Показания гальванометра 50 59,0 66,5 75,0 77,5 77,0 78,0

Определите концентрацию раствора KMnO4 (г/л), если отклонение для фона составило 80 делений шкалы фотоколориметра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808060&_ow=0

3. Приведите схему моста Уитстона для измерения электропроводности, объясните принцип его работы. Какие требования предъявляют к конструкции ячейки для измерения электропроводности и как определяют константу ячейки?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808062&_ow=0

3. Приведите графический метод определения потенциала полуволны из полярографических данных.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808063&_ow=0

4. К 10 мл раствора ZnCl2 добавили 2 мл 10-2 М Na3HY и 1 мл ацетатного буфера. Избыток Na3HY оттитровали 10-2 М раствором CuSO4 из микробюретки и получили следующие данные потенциометрического титрования.

VCuSO4, мл 0,50 0,75 1,00 2,25 1,50 1,75 2,00

Е, мВ 403 400 392 375 327 320 318

Определите точку конца титрования по первой производной и рассчитайте концентрацию ионов Zn2+, в г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808064&_ow=0

4. Опишите определение концентрации сульфат-ионов в сульфитной варочной кислоте осадительного титрования с Рв-ИСЭ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808065&_ow=0

5. Объясните суть метода ионообменной хроматографии. Представьте уравнение ионного обмена в общем виде для катионо- и анионообменника. Какие вещества используют в качестве ионообменников? Опишите их свойства.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808066&_ow=0

5. Объясните принцип работы газового хроматографа с детекторами ДТП И ДИП.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808068&_ow=0

316. Вычислите средний радиус частиц глины, если скорость их оседания в воде равна 4*10-5 м/с, плотность глины 2 *103 кг/м3, вязкость воды 1*10-3 Па*с, плотность воды 1* 103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808069&_ow=0

1. Какую навеску руды, содержащей около 70 % Fe2O3, надо взять для анализа, чтобы после соответствующей обработки ее при титровании железа пошло 20-30 мл 0,100 н раствора перманганата калия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808070&_ow=0

2. Чему равен титр HCl по NH3, если на титрование 25,0 мл этой кислоты расходуется 22,8 мл раствора NaOH с титром 0,0040 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808072&_ow=0

2. Какой объем 0,10 н раствора KMnO4 пойдет на титрования: а) 0,15 г Na2C2O4 б) навески руды, содержащей по массе 43 % железа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808073&_ow=0

4. Построить кривую титрования раствора кальция с концентрацией 0,03 моль/л раствором ЭДТА с концентрацией 0,04 моль/л при pH=10.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808074&_ow=0

1. Для определения азота в муке навеску ее в 0,8880 г обработали концентрированной серной кислотой. переведя азот в аммонийную соль (NH4HSO4). Аммиак из соли был отогнан действием щелочи в раствор, содержащий 20,0 см3 HCl (ТHCl/NH3=0,0030 г/см3, а избыток кислоты оттитровали 5,5 см3 раствора NaOH с С1/z=0,1962 моль/дм3. Рассчитайте процентное содержание азота в муке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808075&_ow=0

2. Вычислите массу йода в пробе, если на ее титрование израсходовано 16,0 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,080 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808079&_ow=0

3. При электролизе раствора в течение 1 часа 55 мин 25 сек на катоде выделилось 1,62 л H2 (н.у). Определить силу тока, прошедшего через раствор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808080&_ow=0

3. Построить кривую титрования 50 мл 0,045 М раствора HCl раствором NaOH с молярной концентрацией эквивалента C1/z=0.03 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808082&_ow=0

3. Построить кривую титрования 100 мл 0,05 М раствора HCl раствором KOH с молярной концентрацией эквивалента С1/z=0,025 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3808083&_ow=0

1. Сколько мл 1,0 н раствора K2CrO7 нужно прибавить к 1300 мл раствора K2CrO7 с титром по железу 0,0045 г/мл, чтобы получить раствор с титром по железу 0,0050 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809029&_ow=0

2. Рассчитайте значения pH следующих растворов кислот, оснований, солей и буферных растворов

Раствор кислоты Раствор основания Раствор соли Буферный раствор

0,1 М H2SO3 Kal=6,8*10-8 0,05 M NaOH 0,1 M NaNO2 Ka=4*10-4 30 мл 0,05 М NH4OH+35 мл 0.1 M NH4Cl Кb=1,8*10-5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809049&_ow=0

1. Какую массу Na2S2O3*5H2O следует взять для приготовления:

а) 500,0 мл 0,02 н раствора этой соли;

б) 200,0 мл раствора с Т(Na2S2O3/I2=0,006432 г/мл

в) 250,0 мл раствора с Т(Na2S2O3/Cu=0,001345 г/мл (1/zCu=1/1)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809051&_ow=0

2. Рассчитайте значения pH следующих растворов кислот, оснований, солей и буферных растворов

Раствор кислоты Раствор основания Раствор соли Буферный раствор

0.03 MH3AsO4 Kal=5.6*10-3 0.04 M Ca(OH)2 0.01 M NaNO2 Kal4*10-4 15 мл 0,01 М CH3COONa Ka=1.8*10-5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809053&_ow=0

17. В растворе, содержащем 0,1 кмоль этилацетата и 0,1 кмоль NaOH при 283,2 К в течение 15 минут омыляется 10 % эфира, а при 298,2 К за тот же промежуток времени 20 %. Реакция второго порядка. Сколько эфира омыляется в течение 5 минут при 313,2 К?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809054&_ow=0

17. Два вещества вступают в реакцию. Каков порядок реакции, если за периоды времени, прошедшие от начала реакции: 5,15,30 минут, количество прореагировавших веществ составило: 19,8;46,7;77 %

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809056&_ow=0

17. Описать кинетику реакции при помощи системы дифференциальных уравнений

2А+К→К1 АК АК+2В↔К2,К3 С+К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809058&_ow=0

17. Разложение перекиси водорода в водном растворе идет по первому порядку. Константа скорости этой реакции 0,05081 мин-1. Определить время, за которое перекись водорода распадется на 50 и 99,9 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809061&_ow=0

9. Измеренная на фотоэлектроколориметре КФК-2 при определенном светофильтре оптическая плотность раствора фурацилина в анализируемом растворе составила 0,32, а величина оптической плотности стандартного раствора фурацилина с концентрацией 0,010 мг/мл – 0,56. Рассчитать массу фурацилина в 50,0 мл анализируемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809064&_ow=0

1. Составьте схему указанного в первом столбце гальванического элемента (ГЭ). Напишите уравнения электродных процессов, составьте уравнение токообразующей реакции. Вычислите стандартное значение э.д.с. этого элемента, а также изменение энергии Гиббса ∆ G0f,298 для реакции, протекающей в гальваническом элементе (стандартные электродные потенциалы металлических электродов приведены в Приложении).

2. Вычислите потенциалы электрода 1, погруженного в электролит 1, и электрода 2, погруженного в электролит 2. Напишите уравнения электродных процессов, составьте уравнение токообразующей реакции. Вычислите э.д.с. этого ГЭ.

Таблица 1 – Варианты заданий

№

п/п Название ГЭ Электрод 1,

электролит 1 Электрод 2,

электролит 2

1 медно-никелевый Ag | 0,01н. AgNO3 Pt (H2) | 0,05н. HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809066&_ow=0

1. Составьте схему коррозионного элемента, возникающего при контакте металла 1 и металла 2 в кислой (H2SO4 разб. или HCl) и в нейтральной средах.

2. Сопоставляя равновесные электродные потенциалы процессов окисления и восстановления, установите, будет ли корродировать (окисляться) металл 3 в агрессивной среде, состав которой задан в столбце 4.

Таблица 2 – Варианты заданий

Nп/п Металл 1 Металл 2 Металл 3 Характеристика среды

1 Железо Никель Молибден рН =4; O2 отсутствует

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809068&_ow=0

1. Составьте схему электролиза электролита 1 с инертными (графитовыми) электродами и электролита 2 с активным анодом, изготовленным из металла, указанного в третьем столбце таблицы 2.

2. Вычислите массы твердых веществ, газов, а также веществ, образующихся в растворах в анодном и катодном пространствах при электролизе электролита 1 по данным, приведенным в четвертом столбце таблицы 2.

Таблица 3 – Варианты заданий

N

п/п Электролит 1 Электролит 2 Активный анод Параметры электролиза

1 Сульфат калия Нитрат никеля (II) Никель Q = 96485 Кл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809070&_ow=0

1. Рассчитайте массу марганца в растворе, если на его титрование до MnO2 в слабокислой среде затрачено 21,2 см3 KMnO4, молярная концентрация эквивалента которого в кислой среде составляет 0,1010 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809071&_ow=0

2. Для анализа отобрали 20,0 см3 сточной воды, содержащей соединения железа, окислили из до Fe3+ и осадили в виде гидроксида. Промытый осадок растворили в HCl и титровали 4,05 см3 0,0505 моль/дм3 раствора комплексона III. Вычислите концентрацию железа (мг/см3) в сточной воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809181&_ow=0

1. Предельный диффузионный ток на полярограмме, зарегистрированной для 2,0*10-3 М раствора Cd(II) на фоне 0,1 М раствора KNO3, составил 8,1 мкА. Известно, что из капилляра в течении 1 мин вытекает 15 капель массой 60 мг. Определите коэффициент диффузии ионов Cd2+ в фоновом электролите.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809182&_ow=0

2. Концентрацию цианида в 10,0 мл раствора электролизной ванны определили титрованием электрогенерируемыми ионами водорода в присутствии индикатора метилоранжа. Окраска индикатора изменилась через 3 мин 22 сек при силе тока 43,4 мА. Рассчитайте содержанием NaCN (г/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809184&_ow=0

2. Для определения титана в стали методом добавок, навеску стали m=0,200 г растворили в объеме до 50 мл. Ко второй порции 25 мл добавили 5 мл стандартного раствора концентрации 0,050 мг/мл, 10,0 мл этого же стандартного раствора реактивы и довели объем до 50 мл. Кювета l=1,0 см. Оптическая плотность первого раствора оказалась равной 0,32, а второго 0,56, третьего раствора 0,80. Каково %-ное содержание титана в стали?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809199&_ow=0

3. Анализируемый раствор хлористоводородной кислоты объемом 25,0 мл разбавили дистиллированной водой до 100 мл и получили испытуемый раствор. Отобрали 20,0 мл испытуемого раствора, провели его потенциометрическое титрование стандартным 0,1000 моль/л раствором гидроксида натрия и получили следующие результаты (Vт, мл – объемы прибавленного титранта):

Vт 18,00 19,00 19,90 20,00 20,10 21,00 22,00

pH 2,28 2,59 3,60 7,00 10,60 11,49 11,68

Определите молярную концентрацию хлористоводородной кислоты в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3809200&_ow=0

5. Что называется ионным произведением воды? В каких пределах изменяется концентрация водородных и гидроксильных ионов в разбавленных водных растворах? Вычислите концентрацию гидроксильных ионов, если pH=5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810264&_ow=0

7. Что называется буферным действием? Вычислите pH буферного раствора, состоящего из 3 мл уксусной кислоты и 12 мл ацетата натрия одинаковой концентрации. Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты равна 1,85*10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810265&_ow=0

14. Что называется изоэлектрическим состоянием белка? Как заряжены частицы белка при pH=4,0 и pH=8,5, если изоэлектрическая точка этого белка равна 5,5?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810267&_ow=0

17. Как изменяются свойства белков в изоэлектрическом состоянии? Желатин помещен в буферный раствор с pH=3. Определите знак заряда частиц желатина, если изоэлектрическая точка его 4,7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810268&_ow=0

26. Дайте характеристику жирорастворимых витаминов. Опишите биологическую роль витаминов А и Д.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810271&_ow=0

34. Биохимические пути обезвреживания токсичных продуктов, образующихся в кишечнике при распаде аминокислот. Дезинтоксикационная роль макроэргетических нуклеотидов печени – ФАФС и УДФГК.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810272&_ow=0

36. Биосинтез белков в организме животных. Роль нуклеиновых кислот в данном процессе. Напишите уравнение реакции образования дипептида из аспарагиновой кислоты и аланина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810273&_ow=0

45. В чем отличие гликолиза от гликогенолиза? Напишите уравнение реакции образования 6-фосфат глюкозы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810275&_ow=0

47. Аэробное окисление углеводов. Напишите уравнения реакций превращения пировиноградной кислоты в ацетил-КоА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810279&_ow=0

57. Биосинтез жирных кислот. Напишите уравнения реакций синтеза масляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810283&_ow=0

59. Биосинтез триглицеридов. Напишите уравнение реакции синтеза трипальмитина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810288&_ow=0

62. Минеральные вещества крови и их значение в биологических процессах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810289&_ow=0

70. Вещества, участвующие в передаче нервного возбуждения. Напишите уравнение реакции гидролиза ацетилхолина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810314&_ow=0

12. При какой концентрации ионов меди (2+) в растворе сульфата меди электродный потенциал медного электрода будет равен нулю относительно стандартного водородного электрода? Может ли практически меди в растворе CuSO4 приобрести отрицательный потенциал? Стандартный потенциал медного электрода относительно стандартного водородного электрода равен 0,337 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810316&_ow=0

12. Вычислите ЭДС цепи при 298 К:

(-) (Pt) H2|HClaq|Cl2 (Pt) (+)

если а) концентрация HCl равна 1,0 М и парциальное давление газов по 1,013*105 Па; б) концентрация HCl – 0,1 М и парциальные давления газов по 1,013*104 Па. Средний коэффициент активности HCl в 1,00 М растворе равен 0,809 и в 0,1 М HCl – 0,796. Стандартный потенциал электрода ½ Cl2-/Cl- равен 1,358 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810318&_ow=0

12. Элемент K, Hg|KClaq|AgCl,Ag,AgCl|KClaq|Hg,K

C=0.2 M C=0,05 M

обратим как в отношении катиона, так и в отношении аниона. Вычислите ЭДС этого элемента при Т=298 К, если средние коэффициенты активности KCl в 0,2 М и 0,05 М растворах равны 0,719 и 0,815. Обе амальгамы имеют одинаковую концентрацию атомов калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810322&_ow=0

12. Вычислите произведение растворимости AgBr при 298 К, если ЭДС цепи (-)Ag,AgBr|KBraq||KClaq|AgCl,Ag(+)

C=0.1M C=0.1 M

при 298 К равна 0,151 В. Произведение растворимости AgCl равно 1,56*10-10, а эквивалентные электропроводности KCl и KBr соответственно равны 128,9 и 131,8 (эквивалентные электропроводности даны для учета диффузионного потенциала).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810324&_ow=0

52. Опишите, каковы структура и тип химической связи в молекулах: XeF4;PF6-; NH4+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810325&_ow=0

53. Рассмотрите с позиций метода МО возможность образования молекул B2;F2;BF3. Какая из этих молекул более устойчива?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810326&_ow=0

67. Классификация электродов: а) по применению; б) по механизму возникновения электродного потенциала.

Дайте определение электродам сравнения и электродам определения (индикаторным). Укажите электрод определения и электрод сравнения в водородно- каломельном гальваническом элементе, используемом при потенциометрическом измерении рН.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810327&_ow=0

112. Условия получения коллоидных систем. Разновидности методов получения коллоидных систем

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810328&_ow=0

141. Изоэлектрическая точка белков. Зависимость суммарного заряда белковой молекулы от рН раствора (на примере кислого или основного белков). Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка белка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810330&_ow=0

163. По приведенным данным построить диаграмму кипения для системы хлороформ (СНСl3 ) - ацетон (С3Н6О) в координатах "температура-состав" при p=const.

N

п/п Состав

жидкого

раствора ω (С3НбО), % Температура

кипения

раствора, t°C Состав конденсата

(первой порции пара)

со (С3НбО), %

1 0 61,3 0

2 20 62,0 2

3 40 63,5 10

4 60 62,2 67

5 80 59,9 83

6 90 58,3 94

7 100 56,5 100

Используя диаграмму кипения и сделав соответствующие построения, определить:

1. Тип отклонения от закона Рауля для системы хлороформ-ацетон. Ответ обосновать.

2. Температуру кипения и состав первой порции пара для жидкости валового состава ω(С3НбО) = 50 %.

3. Состав равновесных пара и жидкости, если жидкость валового состава ω(С3НбО) = 50 % нагреть до температуры на 0,5°С выше температуры начала кипения.

4. Массу дистиллята, полученного при этой температуре из 10кг жидкости с ω(С3НбО) = 50%.

5. Каков будет конечный результат перегонки в оптимальных условиях системы СНСl3- С3НбО с ω(С3НбО) = 15 %? (Указать состав остатка и дистиллята).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810331&_ow=0

191. Сопротивление водного раствора гидроксида аммония с концентрацией 0,0312 моль/л в кондуктометрической ячейке с постоянной 40 м-1 при 25ºС равно 1965 Ом. Чему равны степень и константа диссоциации гидроксида аммония при этой температуре? Предельные эквивалентные электрические проводимости ионов NH4+ и ОН- при этой температуре соответственно равны 0,00735 Ом-1моль-1м2 и 0,01992 Ом-1моль1 м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810332&_ow=0

213. Вычислите константу равновесия и изменение энергии Гиббса в стандартных условиях для реакции

ZnSO4 + Cd = CdSO4 + Zn,

протекающей при 25ºС. Запишите схему гальванического элемента, при работе которого протекает такая реакция. Стандартные электродные потенциалы соответствующих электродов приведены в табл. 3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810333&_ow=0

279. Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и В, имеющих разные молярные концентрации эквивалента. Написать и объяснить формулу мицеллы коллоидного раствора и схему ее строения. В каком направлении (к катоду или аноду) будет перемешаться гранула при электрофорезе? Определить какой из двух электролитов будет иметь меньший порог коагуляции?

№

зад Раствор А Раствор В Электролиты

состав концентрация, Сэкв, моль/л состав концентрация. Сэкв, моль/л

279 AgNO3 0.005 KI 0.0001 Ba(NO3)2, K2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810334&_ow=0

4. Определить время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из 20,00 мл раствора CdSO4 молярность которого равна 0,0622 моль/л. Электролиз предполагается проводить при силе тока 0,100 А и выход по току составлял 100%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810336&_ow=0

4. Кулонометрическое титрование Cr3+ в растворе серной кислоты электрогенерируемыми ионами MnO4- при силе тока 20,0 мА закончилось за 250 с. Вычислить массу Cr3+ в растворе.

1)0,9 мг 2)0,18 мг 3)0,27 мг 4)0,36 мг

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810337&_ow=0

5. При кулонометрическом восстановлении Fe2+ масса медного электрода кулонометра увеличилась на 0,012 г. Масса восстановившегося Fe2+ составила 0,012 г. Вычислить число электронов участвовавших в реакции.

1) 1 2)2 3)3 4)4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810338&_ow=0

1. Найти значения pH следующих растворов кислот, оснований, солей и буферных растворов.

Раствор кислоты Раствор основания Раствор соли Буферный раствор:

0.04 M HCl 0.05 M NaOH 0.1 M Na3PO4 Ka3=4.5*10-12 15 мл 0,01 М CH3COOH+ 45 мл 0,01 М CH3COONa Ka=1.8*10-5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810339&_ow=0

3. Рассчитать массу навески, необходимую для приготовления 250 мл раствора CuSO4 с концентрацией 0,45 моль/л. Каков будет титр этого раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810341&_ow=0

4. Определить массовую долю CaO в известняке, если после перевода его навески 0,1250 г в раствор, создания необходимых условий, на титрование пошло 18,45 мл 0,01505 М раствора комплексона III.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810342&_ow=0

1. Удельная электропроводимость 4 %-ного раствора серной кислоты при 18 С равна 0,1675 Ом-1см-1. Плотность раствора равна 1,0255 г/см3. Определите эквивалентную электропроводимость раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810343&_ow=0

2. Вычислите константу диссоциации NH4OH, если при данной температуре 0,1 н раствор имеет рН 11,27. Ионное произведение воды при этой температуре равно 0,7110-14.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810344&_ow=0

3. Ионная сила раствора хлорида калия равна 0,2. Какова его моляльность? Какова должна быть моляльность хлорида бария в водном растворе, ионная сила которого равна 0,2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810345&_ow=0

4. Назвать элементы, у атомов которых заканчивается заполнение (n-1)d,ns,np- атомных орбиталей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810346&_ow=0

5. По величинам относительных электроотрицательностей указать, в каких веществах связь между элементами будет носить более ионный характер: BaCl2,CF4,Cl2O,SrCl2,HI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810347&_ow=0

37. Определить концентрацию (экв/л) MnCl2, если в 200 мл раствора содержится 2,52 г растворенного вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810349&_ow=0

47. Сколько Na2S2O3 (г) нужно взвесить для приготовления 500 мл раствора, содержащего 1 экв в 1 л раствора, если в процессе реакции тиосульфат превращается в S0?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810351&_ow=0

47. Как методом валентных связей объяснить строение комплексов состава [Cr(CO)6],[Cr(CN)6]3-,[Fe(CO)5]?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810353&_ow=0

1. При кулонометрическом определении кадмия в 1,65 г сплава в газовом кулонометре выделилось 0,699 ммоль водорода. Определите массовую долю кадмия в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810889&_ow=0

2. Оптическая плотность стандартного раствора железа, переведенного в окрашенное соединение, составляет 0,64. Концентрация этого раствора составляет 2,3•10-5 моль/л. Оптическая плотность раствора, содержащего 4,6•10-5 моль/л, равна 1,34. Вычислите значение молярного коэффициента поглощения этого раствора, если толщина поглощающего слоя равна 1 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810891&_ow=0

1. Характеристики индикаторов, применяемых в титриметрических методах анализа, условия их выбора и применения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810893&_ow=0

3. При кулонометрическом определении кадмия в 1,65 г сплава в серебряном кулонометре выделилось 0,699 милимолей серебра. Определить массовую долю кадмия в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810895&_ow=0

3. Реакция первого порядка протекает на 40 % за 9 мин. Через какое время реакция завершится на 90 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810896&_ow=0

4. Монохлоруксусная кислота при 298 К гидролизуется в избытке воды с образованием оксикислоты и HCl. За ходом реакции следили методом отбора проб, которые оттитровывали щелочью:

время, мин 0 600 780 2070

Объем, мл 12,9 15,8 16,4 20,5

Найти порядок реакции и константу скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810897&_ow=0

8. Вычислите дисперсность и суммарную площадь поверхности 2 г платины, раздробленной на правильные кубики с длиной ребра 10 нм. Плотность платины равна 21,4 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810898&_ow=0

2. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если температуру понизить от 140 до 110 С? Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810899&_ow=0

4. В сосуд емкостью 0,2 л поместили 0,3 и 0,8 г водорода и йода. После установления равновесия в сосуде обнаружено 0,7 г HI. Вычислить константу равновесия реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810900&_ow=0

1. На полное окисление 316 г H2C2O4 в кислой среде пошло 24,0 мл раствора KMnO4. Найдите титр перманганата калия по щавелевой кислоте. M(H2C2O4), М(KMnO4)=158 г/моль. Ответ дайте с точностью до четырех значащих цифр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810901&_ow=0

2. Смешали 19 мл 0,2 М раствора NH4Cl и 20 мл 0,3 М раствора NH4OH (Кдис=1,76*10-6). К смеси добавили 0,1 мл 5 М раствора HCl. Рассчитайте pOH полученного раствора. Изменением объема пренебречь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810902&_ow=0

3. Определите процент примесей в ацетате свинца(II), если на титрование раствора, полученного из 0,1350 г соли, пошло 8,8 мл 0,0920 н раствора трилона Б. Молярная масса ацетата свинца равна 325,29 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810904&_ow=0

4. К 30 мл раствора K2CrO7 прилили серной кислоты и 50 мл 0,1480 н раствора KI, избыток которого оттитровали в кислой среде 21,4 мл 0,0962 н раствора KMnO4. Найти массу дихромат-анионов в исходном растворе. в ответе привести четыре значащие цифры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810905&_ow=0

5. Вычислить общую жесткость воды, если известно, что содержание [CaSO4]=42,81 мг/л, а [Ca(HCO3)2=87,5 мг/л. M(CaSO4)=136.14 г/моль, М(Ca(HCO3)2)=162.11 г/моль. Ответ дайте с точностью до четырех значащих цифр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810906&_ow=0

6. Сколько мл O2 выделилось при разложении 17,0 г AgO при температуре 21 С и давлении 0,09 Мпа? Ответ округлить до целых.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810907&_ow=0

7. Рассчитайте молярную концентрацию слабой одноосновной кислоты, если степень диссоциации ее в растворе составляет 0,002 %, а Кд=9,4*10-6.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810908&_ow=0

8. Вычислите массу (в граммах) иодид-ионов в 668,6 л насыщенного раствора PbF2, если Ks(PbF2)=1,6*10-11 (атомная масса ионов фтора 19,0 г/моль, а 3√4=1,59). Ответ дайте с точностью до четырех значащих цифр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810909&_ow=0

9. К 368 мл воды прибавили 21,6 мл 0,9 М раствора KNO2. Вычислить pH раствора (Кдис HNO2=4*10-4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810910&_ow=0

10. Определить нормальную концентрацию 12,5 %-ного раствора щавелевой кислоты( плотность 1,12 г/мл).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810911&_ow=0

3. Определите, сколько времени потребуется на кулонометрическое титрование 10,0 мл раствора Fe2+ с концентрацией 0,01033 моль/л электрогенерированными ионами MnO4– при силе тока 10,0 мА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810912&_ow=0

4. Рассчитайте концентрацию Fe3+ (в мг/л) и молярный коэффициент светопоглощения окрашенного (с сульфосалициловой кислотой) раствора, анализируемого методом спектрофотометрии при λ = 416 нм в кювете с ℓ = 2 см, если оптическая плотность стандартного раствора с концентрацией 2,0 мг/л равна 0,285. Оптическая плотность исследуемого раствора равнялась 0,450.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810913&_ow=0

7. Дана зависимость давлений насыщенного пара над твердым и жидким веществом. Определите координаты тройной точки, значения мольных энтальпий возгонки и испарения этого вещества. Определите теплоту плавления вещества.

Над твердым веществом

Т,К 229 248 257 257 273

р, Па 103 694,5 1333 2966 4786

Над жидким веществом

Т,К 283 298 307 313 317

р, Па 7200 12697 16396 18929 21328

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810915&_ow=0

3. При кулонометрическом титровании 20 мл раствора дихромата калия электрогенерируемыми ионами Fe2+ понадобилось 25 мин при силе тока 200 мА. Определите молярную концентрацию анализируемого раствора K2CrO7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810918&_ow=0

4. Стандартный раствор никеля, содержащий 2,5*10-6 моль/л никеля, имеет оптическую плотность равную 0,71. Чему будет равна оптическая плотность, если раствор разбавить в 5 раз. Рассчитайте среднее значение молярного коэффициента поглощения, если толщина поглощающего слоя 1 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810919&_ow=0

89. Почему кратность связи в оксиде углерода (II) различна по ММО и МВС? Рассчитать кратность по обоим методам.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810921&_ow=0

172. Водный раствор соли имел до упаривания концентрацию 80 кг/м3 и плотность 1040 кг/м3, после упаривания концентрация стала 840 кг/м3, плотность 1555 кг/м3. Определить массу испарившейся воды на 1000 м3 исходного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810924&_ow=0

219. Вывести формулы для пересчета мольной доли растворенного вещества при известной р растворе в его Сн.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810925&_ow=0

8. Рассчитайте минимальное значение pH, при котором возможно комплексонометрическое определение Zn, Ca. Ответ 3, 7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810926&_ow=0

150. Вычислите титр нитрата серебра, если к 10,00 мл 0,11 М раствора хлорида натрия добавили 15,00 мл раствора AgNO3 , а остаток последнего оттитровали 5,20 мл 0,090 М раствора роданида аммония (NH4SCN).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810929&_ow=0

185. Сколько граммов KCl содержится в 250 см3 раствора, если на титрование 25 см3 его израсходовано 34 см3 0,105 н раствора нитрата серебра?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3810930&_ow=0

2. Чему равен потенциал электрода Cl-|Cl2, Pt, если платиновая пластина погружена в 0,001 М раствор HCl(f+-=1) и через раствор пропускается газообразных хлор под давлением р=1? Стандартный потенциал электрода Cl|Cl2, Pt равен +1,360 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813163&_ow=0

3. Потенциал амальгамы с активностью натрия 1,135 моль/л в 1,000 М растворе NaCl при 298 К по водородной шкале составляет – 1,8630 В. Определите стандартный потенциал для амальгамы натрия относительно стандартного водородного электрода, если средний коэффициент активности раствора NaCl равен 0,656.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813167&_ow=0

9. Раствор с массовой долей гидроксида калия 0,1818 % был подвергнут электролизу между платиновыми электродами. После электролиза 64,5 г катодного раствора содержали гидроксид калия массой 0,1256 г, в то время как концентрация средней части электролита не изменялась. В серебряном кулонометре во время электролиза отложилось количество серебра, эквивалентное 0,0310 г KOH. Определите числа переноса ионов K+ и OH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813168&_ow=0

21. На какое расстояние переместиться граница соприкосновения 0,1 М раствора NiSO4 с раствором K2SO4 в трубке, диаметр которой равен 1,5 см, если ток силой 0,002 А пропускали в течении 3 ч? Число переноса иона Ni2+ равно 0,404.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813170&_ow=0

13. Число переноса для иона цинка в растворе ZnCl2 равно 0,4. Через раствор хлорида цинка пропускался ток силой 0,167 А в течении 50 мин. Рассчитайте убыль концентрации ZnCl2 в катодном и анодном слоях раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813173&_ow=0

25. В растворе NH4Cl число переноса аниона Cl- равно 0,491. Найдите абсолютную скорость движения катиона и подвижность катиона, если молярная электрическая проводимость при бесконечном разведении λ=149 см*см/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813174&_ow=0

1. Начертите график зависимости изменения энергии Гиббса зародыша конденсированной фазы размера и поясните. Оцените критическую величину энергии Гиббса и критический радиус зародыша если температура фазового перехода равна 323 К, теплота перехода 50 кДж/моль, молярная масса вещества 18 г/моль, плотность 950 кг/м3 переохлаждение 1.6 градуса, поверхностное натяжение на границе раздела фаз 0,065 н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813175&_ow=0

3. К=2,5.1013exp(-80000/RT) сек-1. При какой температуре период полураспада в реакции будет равен 1000 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813179&_ow=0

4. Построить график зависимости InK от 1/Т и рассчитать энергию активации реакции, если:

температура,

градус

Цельсия: 5 30 50

К, сек-1 0,00002 0,0004 0,0036

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813180&_ow=0

5. Бертолетова соль при нагревании разлагается по двум направлениям (KCI + 02 и KCI + КСlO4) в соотношении 3:1. Определить константы скоростей обеих реакций, если степень превращения вещества через 35 мин составила 40 процентов

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813182&_ow=0

1. При какой концентрации ионов Cr3+ равновесный потенциал хромового электрода будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода. Составьте схему элемента и электронные уравнения процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813186&_ow=0

2. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата олова: а) с графитовым анодом, б) с оловянным анодом. Если через раствор пропускать ток 10 А в течении 3 ч то как изменится количество олова в обоих случаях, если выход по току олова на катоде 70 %, а на аноде 100 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813187&_ow=0

3. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии пары Mg-Cu в кислой среде и во влажном воздухе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813190&_ow=0

1. При 293 К плотность а %-ного раствора вещества А в растворителе В равна d, показатель преломления раствора n. Вычислите молярную рефракцию вещества А. если при 293 К плотность растворителя В равна d0 , а его показатель преломления n0.

N варианта a,% A B d*10-3,кг/м3 n

24 44 C12H22O11 H2O 1.191 1.403

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813193&_ow=0

24. Вычислить дипольный момент молекул вещества

а) Использовать данные зависимости Р от температуры, приведенные в справочнике [1]

б) Использовать данные поляризации Р от плотности и показатели преломления при одной температуре (справочник [1]).

Полученные разными методами дипольные моменты сравнить и дать заключения о причинах расхождения.

N варианта Вещества А

24 CH3COCH3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813194&_ow=0

1. Определить число частиц, поверхность раздела фаз, избыток энергии системы, избыточное давление жидкости в отдельной капле и избыточное давление насыщенного пара частиц дисперсной фазы, если система представляет собой капли ртути общей массой 15 г с поверхностным натяжением 0,475 Н/м, плотностью вещества 13500 кг/м3 и радиусом частиц 0,02 мкм. Давление насыщенного пара над плоской поверхностью равно 0,4 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813196&_ow=0

2. Рассчитать поверхностное натяжение растворов уксусной кислоты при 18 С и концентрациях: 0 - 0,03 - 0,06 – 0,12 – 0,24 кмоль/м3, если поверхностное натяжение растворителя 0,072 н/м, константа «В» в уравнении Шишковского равна 15м3/кмоль, длина молекулы ПАВ составляет 0,7 нм, вещества ПАВ 880 кг/м3. Построить график: натяжение - концентрация. Определить максимальную адсорбцию, поперечное сечение молекулы, ее длину, а также поверхностную активность и адсорбцию по Гиббсу при С = 0,03 кмоль/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813197&_ow=0

3. Константы уравнения Ленгмюра равны: Гмакс=1,10-5 моль/м2, в=10 л/моль. Вычислить адсорбции при концентрациях: 0 0,05 0,2 0,8 1,6 моль/л и построить график.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813198&_ow=0

4. Для адсорбции и концентрации имеются данные:

Конц., моль/л 0,025 0,1 0,4 0,8

адс., моль/м2 0,1*10-6 0,21*10-6 0,42*10-6 0,59*10-6

Построить линейную форму графика уравнения Фрейндлиха и найти его константы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813201&_ow=0

5. Поверхностное натяжение раствора некоторого ПАВ дано в таблице:

конц., моль/л 0 0,3 0,06 0,12 0,25 0,5

пов.натяж., мДж/м2 72 69 61 52 44 38

Построить по этим данным график зависимости поверхностного натяжения от концентрации, графически преобразовать его в график зависимости адсорбции от концентрации, оценить величины «В» и «Гмакс» для последнего графика, полагая, что это – изотерма Ленгмюра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813202&_ow=0

1. Рассчитать потенциальную энергию u взаимодействия двух плоскопараллельных пластин, находящихся в водном растворе электролита с концентрацией с, при значении потенциала диффузного слоя φs , относительной диэлектрической проницаемости εr и температуре t. При расчете принять константу Гамакера А* = 3.0•10–20 Дж. Вычисления сделать для расстояний между пластинами h: 2, 5, 10, 15, 25, 50 нм. Построить график зависимости u = f(h).

Задача Электролит c,ммоль/л t, °С εr φd, мВ

AlCl3 1,0 12 83.2 16

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813203&_ow=0

2. Энергия активации реакции разложения некоторого вещества 75 кДж/моль, а обратной реакции – 265 кДж/моль. Рассчитайте стандартную энтальпию и температурный коэффициент скорости в интервале температур 60-80 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813205&_ow=0

3. Человек в теплой комнате съедает 100 г сыра (энергетическая ценность его составляет 15,52 кДж/г). Если предположить, что в организме не происходит накопление энергии, то какую массу воды он испарит с поверхности кожи, чтобы установилась первоначальная температура? Отклонение температуры от стандартной считать несущественным.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813206&_ow=0

4. При взаимодействии водного раствора щелочи с водным раствором хлорида железа (II) образовалось 18 г осадка, масса которого увеличилась при стоянии на воздухе на 3,4 г. Объясните происходящее явление, подтвердив соответствующими расчетами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813208&_ow=0

22. Вычислите тепловые эффекты при стандартных условиях, используя справочные данные следующих реакций:

Fe2O3(кр)+3H2(г)=2Fe(а)+3H2O(ж)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813210&_ow=0

37. Вычислите константу равновесия идеальной газовой химической реакции при Т=298 К, воспользовавшись таблицами стандартных термодинамических величин.

Co+2H2↔CH3OH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813211&_ow=0

8. Рассчитайте массу навески, необходимую для приготовления 250,0 мл раствора CuSO4 с концентрацией 0,45 моль/л. Какова будет молярная концентрация эквивалента этого раствора (1/z CuSO4=1/2) и титр?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813213&_ow=0

9. Определить массу навески сульфата никеля, на титрование которой потребовалось 20,6 мл раствора ЭДТА с С=0,250 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813215&_ow=0

1. Определить концентрацию щелочного раствора (моль/л), в литре которого находится 7,12 г NaOH и 10,5 г KOH. Сколько мл этого раствора потребуется для титрования 20,6 мл 0,183 н раствора HCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813223&_ow=0

3. К подкисленному раствору H2O2 прибавили избыточное количество KI и несколько капель раствора соли молибдена в качестве катализатора. Выделившийся I2 оттитровали 22,40 мл 0,1010 н Na2S2O3. Какая масса H2O2 содержалась в растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3813226&_ow=0

27. Навеску фосфорной кислоты массой 0,1182 г растворили в воде и на ее титрование по фенолфталеину израсходовали 22,18 мл 0,1 М NaOH (К=0,9519). Определить массовую долю (%) H3PO4 в пробе, результат пересчитать на содержание P2O5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817453&_ow=0

2. Рассчитайте толщину диффузного ионного слоя λ частиц дисперсной фазы при 293 К в водных растворах, содержащих 1*10–4 моль/л одного из следующих электролитов: NaCl, MgSO4. Во сколько раз изменится толщина диффузного слоя λ при разбавлении растворов чистой водой в 4 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817454&_ow=0

4. Время половинной коагуляции некоторого золя с удельной поверхностью 3*107 м-1, концентрацией 50 мг/л составляет 480 с. Рассчитайте и постойте кривую изменения суммарного числа частиц при коагуляции для следующих интервалов времени: 30,90,150,450 с. Плотность частиц аэрозоля примите равной 2,2 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817455&_ow=0

9. Титрование тиосульфата натрия, используемого как вспомогательный раствор для определения ионов меди в реактиве Фелинга проводилось йодом, электрогенерированным из ацетатного буферного раствора, содержащего 1,66 г KI, с применением биамперометрической системы индикации КТТ. После предэлектролиза KI, когда потенциал индикаторной системы составил 40 мВ, в кулонометрическую ячейку поместили 2 см3 0,1 н раствора тиосульфата натрия и оттитровали его при постоянной силе тока 50 мА. Сколько времени было затрачено на проведение анализа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817456&_ow=0

133. По результатам высокочастотного титрования 10 см3 десятикратно разбавленного сульфатного черного щелока 0,1 М раствором HCl:

V(HCl) 0 1,0 2,5 4,2 5,2 7,0 9,0 10,0 10,5 11,0 12,0 12,5

I, мА 18 38 56 80 82 70 8 50 38 30 20 12

Постройте кривую титрования и рассчитайте концентрацию эффективной и общей щелочи (г/дм3 в пересчете на Na2O), при условии, что первый перегиб кривой титрования соответствует концентрации эффективной щелочи, а второй – полному завершению титрования щелочи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817457&_ow=0

13. Вычислите поверхностное натяжение глицерина при 30 С, если пузырек в глицерин проскакивает при давлении 8,67*102 Н/м2, а в воду при давлении 10,46*102 Н/м2. Поверхностное натяжение воды при 30 С равно 71,15*10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817458&_ow=0

34. Напишите: уравнение реакции образования гидрозоля С из веществ А и В; формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля С при условии, что вещество А взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы и электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом коагуляции (выбрать из представленных в таблице).

А(изб) В С Электролит-коагулятор

FeCl3 NaOH Fe(OH)3 Na2SO4,KNO3,BaCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817460&_ow=0

76. По экспериментальным данным адсорбции фенола на ионите при 423 К графически определите константы в уравнении Лэнгмюра, пользуясь которыми, постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра.

С 102, моль/л 1,5 4,5 7,5 9,0

А 103 кг/кг 0,40 1,05 1,18 1,20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817462&_ow=0

97. Определите графически значения Г и К.

ПАВ – нонанол

с*103 моль/м3 0 0,025 0,050 0,06 0,080 0,10

σ·103, Н/м 72,75 68,40 64,70 63,50 62,30 61,10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817463&_ow=0

1. Как изменяется энергия кристаллической решетки у солей хлоридов щелочноземельных металлов? У какой из них она больше? Доказать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817464&_ow=0

2. В калориметрический стакан с 230 мл воды при 298 К опущено из кипятка латунное тело массой 75 г. Какая температура воды при этом установилась, если известно, что теплоемкость калориметра равна 906,7 Дж/К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817465&_ow=0

3. Марганец образует несколько оксидов. Энергия кристаллической решетки одного из них – 11916 кДж/моль. Написать формулу этого оксида, зная, что радиус иона кислорода – 0,14 нм, а радиусы ионов марганца: (7+)0,046 нм; (4+)0,06 нм; (2+)0,08 нм (по Полингу).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817466&_ow=0

4. Вычислить тепловой эффект образования жидкого амилового спирта C5H12O из простых веществ, если его теплота сгорания при 298 К равна -3320,84 кДж/моль. Теплота образования CO2 составляет -393,51 кДж/моль, а теплота образования воды равна -285,83 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817468&_ow=0

5. Для пропанола экспериментально получены приведенные в таблице данные

Т,К 283 288 293 298

е 29 24,2 23,2 18,3

р,кг/м3 810 806 804 798

Рассчитать дипольный момент молекулы в Кл*м, сравнить с табличным значением (1Кл*м=0,949*105 м5/2*кг1/2*с-1)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817470&_ow=0

1. Наблюдая взвесь мельчайших частиц гуммигута в воде при помощи микроскопа нашли, что число частиц в единице объема при 17 С и разности высот 0,01 см относилось как 153,8:20. Диаметр частиц гуммигута равен 4,2*10-5 см, а плотность их 1,2 г/см3. Определите число Авогадро.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817472&_ow=0

2. Рассчитайте толщину диффузного слоя λ на поверхности пластинки при 300 К в водном растворе, 1 л которого содержит 0,05 г NaCl и 0,01 г Ba(NO3)2 (индифферентные электролиты). Относительная диэлектрическая проницаемость раствора равна 76,5. Во сколько раз изменится толщина диффузного слоя λ, если раствор разбавить чистой водой в 4 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817473&_ow=0

7. Отношение моляльностей водных растворов Na2SO4 и KCl равно 1:1. Чему равно отношение средних ионных моляльностей этих растворов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817474&_ow=0

3. Для какого из указанных веществ предельная адсорбция на границе фаз воздух-раствор достигается при меньших концентрациях: CH3OH; C3H7OH; C2H5OH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817475&_ow=0

4. Рассчитайте величину адсорбции валериановой кислоты на границе раздела раствор-воздух при концентрации кислоты с=0,02 кмоль/м3 и экспериментальном значении поверхностной активности q=-dб/dc=7*102 нм2/кмоль при Т=293 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817476&_ow=0

4. Поверхностная активность масляной кислоты (C3H7COOH) в водном растворе 208 мДж л/м2 моль. Рассчитайте поверхностную активность пропионовой кислоты (C2H5COOH).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3817477&_ow=0

2. Классификация хроматографических методов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818242&_ow=0

38. Выбор хроматографического метода в зависимости от задач.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818244&_ow=0

1. Рассчитать и построить кривую кислотно-основного титрования 15 см3 0,1535 М раствора ацетата натрия 0,2318 М раствором хлороводородной кислоты. Выбрать индикатор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818245&_ow=0

2. Постройте кривую окислительно-восстановительного титрования 15 см3 0,01534 М раствора KMnO4 0,1668 М раствором H2C2O4. pH=0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818246&_ow=0

3. Постройте кривую комплексонометрического титрования 25 см3 0,2065 М раствора FeCl3 0,4445 М раствором ЭДТА при pH=2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818248&_ow=0

37. Рассчитайте массу (кг) пероксида натрия, затраченного на полную регенерацию 1000 м3 воздуха (20 С, р=1 атм), в котором содержится 2 % (по объему) углекислого газа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818249&_ow=0

37. К 50 мл 36,5 %-ной соляной кислоты с плотностью 1,18 г/см3 добавляют по каплям 50 %-ный раствор гидроксида натрия до pH=7, смесь охлаждают до 10 С (растворимость продукта при этой температуре 35,7 г на 100 г воды. Выпадет ли осадок? Вывод подтвердите расчетами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818252&_ow=0

37. Гальванический элемент состоит из свинцового и оловянного электродов, погруженных в растворы нитратов свинца (II) и олова (II) с концентрациями 0,1 М объемами, равными 1 л, соответственно. Вычислить равновесные концентрации катионов Sn2+ и Pb2+ в растворе в момент окончания работы гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818254&_ow=0

1. Как обнаружить присутствие воды в керосине, располагая калием или натрием?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818255&_ow=0

2. Могут ли одновременно находится в растворе следующие ионы: а) Ca2+ и H2PO4 б)Ca2+ и HCO3 в) Ca2+ и CO32- г) Ca2+ иNO3- д)Ca2+ и PO43-?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818256&_ow=0

3. При обработке смеси магния и алюминия раствором гидроксида натрия выделилось 11,2 водорода, а при обработке такого же количества смеси соляной кислотой выделился водород объемом 33,6 л (н.у). Определите состав смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818257&_ow=0

4. Можно ли полностью восстановить медь из оксида меди (II) массой 60 г, если прокалить его с углем массой 9 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818258&_ow=0

5. Найдите массу получившейся концентрированной ортофосфорной кислоты, если в растворе H3PO4 массой 800 г и концентрацией 25 % растворить 35,5 г P2O5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818259&_ow=0

10 л иодоводорода (н.у) растворили в 1 л воды. Какова массовая доля и молярность полученного раствора ( изменением объема пренебречь)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818261&_ow=0

8. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель KIO3+SO2+H2O=I2…

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818262&_ow=0

11. Превращение роданида аммония в тиомочевину – обратимая реакция первого порядка NH4SCN k1↔k2(NH2)2CS

Экспериментально оценивалась доля NH4SCN (а), прореагировавшего к моменту времени t. Рассчитайте скорости прямой и обратной реакций, используя следующие экспериментальные данные:

t, мин 0 19 38 48 60 ∞

а,% 2,0 6,9 10,4 12,3 13,6 23,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818263&_ow=0

12. В газовой фазе протекает реакция

А→к1 В→к2 С

Для опыта были взяты 2 моля газа А. Константы скоростей отдельных стадий реакции соответственно равны: к1=18*10-2 с-1 и к2=2*10-3 с-1. Рассчитайте количества молей каждого газа к моменту времени t=180 c. Какого из веществ в газовой смеси будет больше к этому моменту времени?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818266&_ow=0

18. Термическое разложение циклобутанона приводит к образованию смеси продуктов, согласно реакции

C8H12O2→k1 2C2H4+2C2H2+O2

C8H12O2→k2 2C3H6+2CO

Начальное количество циклобутанона равно 10 моль. При температуре 383 К отношение концентраций C2H4 и C3H6 в любой момент времени протекания процесса оставалось постоянным и равным 125. Через 50 с от начала реакции в газовой смеси содержалось 0,7 молей CO. Рассчитайте значения констант скоростей обоих процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818267&_ow=0

4. ЭДС элемента, в котором обратимо протекает реакция 0,5 HgCl2+Ag=AgCl+Hg, равна 0,456 В при 298 К и 0,439 В при 293 К. Рассчитайте ΔG, ΔH, ΔS реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818268&_ow=0

5. Используя теорию столкновений и теорию активированного комплекса, рассчитайте энтропию активации для столкновения двух атомов при 300 К. Радиусы атомов – 0,066 и 0,099 нм; атомные массы – 16 и 35 г*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818269&_ow=0

1. Ниже приведены данные об адсорбции паров воды макропористым силикагелем при комнатной температуре:

Р*10-2, Па 3,04 4,68 7,72 11,69 14,03 17,77

А, моль/кг 4,44 6,28 9,22 11,67 13,22 14,89

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818270&_ow=0

5. Превращение роданида аммония NH4SCN в тиомочевину (NH2)2CS – обратимая реакция первого порядка. Рассчитайте константы скорости прямой и обратной реакции, используя следующие экспериментальные данные:

t, мин 0 19 38 48 60 ∞

Доля прореагировавшего NH4SCN % 2,0 6,9 10,4 12,3 13,6 23,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818271&_ow=0

10. Реакция разложения вещества А может протекать параллельно по трем направлениям:

А→к1 В

А→к2 С

А→к3 D

Концентрации продуктов в смеси через 5 мин после начала реакции были равны: [B]=3,2 моль*л-1, [C]=1,8 моль*л-1, [D]=4,0 моль*л-1. Определите константы скорости к1-к3, если период полураспада вещества А равен 10 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818272&_ow=0

18. Образец радиоактивного урана массой 100 г распадается по схеме: 239U →23,5 239Np →2,35 сут 239 Pu

(над стрелкой указаны периоды полураспада). Рассчитайте массы нептуния и плутония через:

1) 20 миг;

2) 20 суток после начала распада.

Определите максимальную массу нептуния, которая может быть получена из данного образца урана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818274&_ow=0

19. Определите индукционный период для образования плутония (см. предыдущую задачу), если начальная масса урана – 10 г, а предел обнаружения плутония – 10-7 г.

ПРЕДЫДУЩАЯ ЗАДАЧА:

18. Образец радиоактивного урана массой 100 г распадается по схеме: 239U →23,5 239Np →2,35 сут 239 Pu

(над стрелкой указаны периоды полураспада). Рассчитайте массы нептуния и плотония через:

1) 20 миг;

2) 20 суток после начала распада.

Определите максимальную массу нептуния, которая может быть получена из данного образца урана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818276&_ow=0

22. Для реакции NO2Cl→NO2+1/2Cl2 предложен следующий двухстадийный механизм:

NO2Cl→NO2+Cl (к1)

NO2Cl+Cl→ NO2+Cl2(к2)

Используя метод квазистационарных концентраций, выведите уравнение для скорости разложения NO2Cl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818277&_ow=0

22. Для реакции синтеза иодоводорода из простых веществ H2+I2→2HI предложен следующий механизм:

I2→2I(к1)

2I →I2(к2)

2I +H2→2HI(к3)

Используя квазиравновесное приближение, выведите уравнение для скорости образования HI и покажите, что данная реакция имеет второй порядок.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818278&_ow=0

25. Для тримолекулярной реакции 2NO+O2→2NO2 предложен следующий механизм:

2NO↔(NO)2, (к1,к-1)

(NO)2+O2→ 2NO2(k2)

Определите порядок суммарной реакции, предполагая, что первая стадия - быстрая, а вторая — медленная.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818280&_ow=0

27. Константа скорости прямой реакции NH4SCN↔(NH2)2CS при 25 С равна 7,66*10-7 мин -1. Константа равновесия при этой температуре равна 1,30. В начальный момент времени присутствует только роданид аммония. Определите время, за которое прореагирует 40 % исходного вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3818283&_ow=0

1. 100 грамм кислорода находятся при температуре 273 К и давлении 1 атм. Вычислите теплоту, работу и изменение внутренней энергии системы в процессе изохорического увеличения давления до давления 1,52105 Па. Газ считать идеальным, а изобарную теплоемкость кислорода равной 29,1 Дж/моль*К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820508&_ow=0

3. Найдите величину приращения энтропии в процессе превращения 1 моль воды в пар. Начальную температуру воды принять равной 298 К, теплоту испарения при нормальной температуре кипения – 41,11 кДж/моль, а изобарную теплоемкость жидкой воды считать постоянной и равной 75,3 Дж/(моль*к).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820509&_ow=0

5. Давление насыщенного пара над жидкой водой и надо льдом при 268 К соответственно равно 421,7 Па и 401,7 Па. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔG для перехода 1 моль жидкой воды в лед при 268 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820511&_ow=0

12. При определении олова в бронзе для построения градуировочного графика были получены следующие результаты: массовой доле wSn=10.2 % соответствовала ΔS = 0, массовой доле wSn=5,2 % соответствовала ΔS = –0,52. Построить калибровочный график и определить массовую долю(%) олова в исследуемом образце, если ΔSx = – 0,28.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820513&_ow=0

1. Рассчитайте работу расширения 16 кг кислорода в адиабатическом процессе при уменьшении температуры на 100 С, если Ср(O2)=29,37 Дж/(моль*К)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820514&_ow=0

2. Зависимость теплоемкости некоторой реакции от температуры передается уравнением Cp=45,2+64,3*10-3*Т, Дж/(моль*К). Вычислите величину теплового эффекта реакции в интервале температур от 300 С до 500 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820515&_ow=0

3. Не прибегая к расчетам укажите направление самопроизвольного протекания для реакции Cграфит+CO2газ=2COгаз в изолированной системе. Ответ поясните.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820516&_ow=0

4. При обратимом протекании реакции 3H2газ+N2газ=2NH3газ в закрытом сосуде при температуре 700 К ΔF=-150 кДж. Чему равна ΔG данной реакции при той же температуре?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820518&_ow=0

5. Выразите константу равновесия Кр для реакции PbSO4тв+COгаз=Pbтв+SO3газ+CO2газ если общее давление в системе равно Р, исходные количества сульфата свинца в монооксида углерода равны 2 и 1 моль соответственно, а количества CO2 в равновесии составило х моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820519&_ow=0

6. Температурная зависимость Кр реакции выражается следующим эмпирическим уравнением: lgKp=10970/T-35.54. Найдите ΔH300.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820520&_ow=0

7. До какого значения нужно снизить давление, чтобы температура кипения диэтиланилина упала до 463 К, если в нормальных условиях он кипит при 489 К, а средняя теплота его испарения 48,5 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820522&_ow=0

8. Парциальное давление водорода в земной атмосфере равно1*10-6 атм. Будет ли разлагаться гидрид кальция по реакции CaH2тв=Caтв+H2газ при температуре 500 К, если ΔG500=114.85 кДж? Ответ подтвердите расчетом ΔG реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820524&_ow=0

9. Константа скорости реакции разложения N2O5 при 300 К равна 0,002 мнм-1. Сколько % N2O5 разложится в течение 2 часов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820525&_ow=0

10. При температуре 278 К константа скорости реакции равна 7,87*10-7 с-1. Чему равен период полупревращения реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820526&_ow=0

7.Никелевые пластинки опущены в растворы солей: MgSO4, CuSO4. Рассчитать ΔG° реакций. Указать восстановительную активность атомов металлов и направленность процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820527&_ow=0

1. Какова должна быть навеска сплава, содержащего около 5 % магния, для анализа на содержание магния в виде Mg2P2O7?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820528&_ow=0

2. Сколько надо взять 7,7 %-ного раствора серной кислоты для осаждения стронция в виде сульфата из навески 0,6327 г безводного хлорида стронция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820530&_ow=0

3. Вычислить количество серной кислоты (в г), которое необходимо ввести в промывную жидкость для промывания сульфата стронция с тем, чтобы потеря осадка за счет растворения не превышала 1*10-4 г в 300 мл. Кs(SrSO4)=2,68*10-7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820531&_ow=0

4. Рассчитать % железа в соли Мора, если навеска ее 0,4910 г после соответствующей обработки и осаждения аммиаком получено 0,1012 г окиси железа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820533&_ow=0

1 г древесного угля адсорбирует при 0 С и давлении Р некоторое количество ммольCO2.

Определите постоянные уравнения Ленгмюра, составьте уравнение изотермы адсорбции.

р, мм рт.ст. 100 200 300 400 500 600 700 800

Г, ммоль/г 0,150 0,275 0,380 0,470 0,550 0,620 0,685 0,745

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820534&_ow=0

2. Реакция первого порядка протекает на 30 % за 7 мин. Через какое время реакция завершится на 99 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820535&_ow=0

5. Адсорбция H2S на цеолите NaA при 25 С.

а) построить изотерму адсорбции

б)определить тип адсорбции

в) составить уравнение изотермы адсорбции

рассчитать адсорбцию при Р H2S=30 мм рт.ст

Диаметр молекулы H2S принять равным 3,8*10-10

РH2S мм.рт.ст 6 14 26 50 76 102 152 182 224

г*103,кг/кг 78 100 110 120 128 132 138 142 146

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820536&_ow=0

9. Один грамм силикагеля имеет активную площадь поверхности, равную 465 м2. Сколько молекул брома поглощается 1 м2 площади поверхности адсорбента, если 10 г силикагеля могут адсорбировать 5*10-6 кг брома?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820537&_ow=0

11. Определить количество пропана (C3H8), адсорбируемого 1 кг силикагеля в равновесных условиях при 20 С и относительных давлениях пропана p/ps=0,05 и =0,15. Справедлива изотерма равновесия БЭТ с параметрами С1=19, Г=2,0 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820538&_ow=0

16. В реакции А+В=С при равных начальных конецнтрациях А и В через 1 час прореагировало 75 % вещества А. Сколько % вещества А останется через 2 часа, если реакция имеет: а) первый порядок по А и нулевой порядок по В; б) первый порядок по А и первый порядок по В; в) нулевой порядок по А и нулевой порядок по В?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820539&_ow=0

29. Для реакции изомеризации изопропенилаллилового эфира энергия активации равна 123 кДж*моль-1, а предэкспоненциальный множитель в выражении для константы скорости равен 5,4*1011 с-1. Рассчитайте а)температуру, при которой реагент будет расходоваться со скоростью 2 % в секунду, б) время, необходимое для завершения реакции на 40 % при 150 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820541&_ow=0

2. Какова должна быть концентрация хромата, чтобы при титровании бромида калия нитратом серебра осадок хромата серебра начинал выпадать: а) в эквивалентной точке? б) при добавлении избытка титранта, не превышающей 5*10-5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820542&_ow=0

3. Рассчитать концентрацию ионов цинка, если к 50 мл 0,01 М раствора хлорида цинка добавлено 25,1 мл 0,02 М раствора трилона Б в ацетатном буферном растворе (при pH=5)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820543&_ow=0

4. Сколько мл 0,05 н раствора K4[Fe(CN)6] требуется на титрование 25 мл 0,1020 н раствора ZnSO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820545&_ow=0

5. Рассчитать условную константу образования комплекса алюминия с ЭДТА при pH=5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3820546&_ow=0

12. Смешаны три раствора дихромата калия: 300 мл раствора, содержащего 1,25 г этой соли, 400 мл 0,0405 М раствора и 250 мл 0,222 н раствора. Объём смеси разбавили водой до 1000 мл. Рассчитать нормальную концентрацию полученного раствора в реакциях окисления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824178&_ow=0

39. Сколько молей гидроксида натрия необходимо добавить к 0,01 М раствору нитрата свинца, чтобы концентрация ионов свинца понизилась до 1 • 10–5 М за счет образования Pb(OH)3 –?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824187&_ow=0

87. Какую навеску вещества, содержащего 40 % CaO, 50 % CaCO3 и 10 % индифферентных примесей, нужно взять, чтобы на её титрование израсходовать 25 см3 0,12 н раствора HCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824206&_ow=0

109. Навеску раствора перекиси водорода в 1,1600 г перенесли в мерную колбу на 200 мл, довели до метки водой и перемешали. На 20 мл этого раствора при титровании было израсходовано 30,05 мл раствора KMnO4, Т (KMnO4/О2) = 0,000450 г/мл. Определите массовую долю активного кислорода во взятом количестве Н2О2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824213&_ow=0

138. Определить процентное содержание индифферентных примесей в MgSO4  7H2O, если после растворения его навески массой 0,1 г магний оттитровывается 7,32 см3 0,05 М раствора трилона Б.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824221&_ow=0

162. Навеску пробы, содержащей хлорид и нитрат калия, массой 2,4976 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. К 15,00 мл полученного раствора добавили 25,00 мл раствора нитрата серебра с титром 0,01925 г/мл. После отделения осадка фильтрат был оттитрован 14,54 мл раствора тиоцианата калия, С(КSСN) = 0,1000 моль/л. Вычислите массовую долю хлорид-ионов в пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824226&_ow=0

174. Определить процентное содержание BaCl2*2H2O в образце соли, если на титрование раствора, полученного из 0,2034 г её, израсходовано 15,62 см3 0,0985 н раствора Hg(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824232&_ow=0

5. Написать молекулярные уравнения реакций, выраженных следующими молекулярно-ионными уравнениями:

а) Pb2+ + 2Cl- = PbCl2 б) CH3COO- + H+ = CH3COOH. в) Ba2+ + SO42- = BaSO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824237&_ow=0

6. Какие металлы будут выделяться, если кадмиевая пластинка опущена в раствор, содержащий одновременно MnSO4, NiSO4, NaCl, AgNO3 c одинаковой концентрацией катионов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824245&_ow=0

13. Определите направление реакции при стандартных условиях

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 2S + K2SO4 + 8H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824251&_ow=0

23. Пользуясь величинами E0, определите направление реакции

Cu2+ + 2Ag = Cu + 2Ag+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824257&_ow=0

25е. Для следующих обратимых процессов:

е) C(тв) + O2(г) ↔ CO2(г)

1) записать математические выражения констант равновесия Кс и Кр;

2) вычислить соотношение между Кс и Кр при 25 С;

3) используя таблицы термодинамических величин найти значение Кр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824266&_ow=0

30а.Вычислить pH следующих растворов (p= 1 г/мл):

а)0,46% HCOOH, a=0,042; б) 0,1M HF, a=0,085.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824280&_ow=0

31. Составьте схему концентрационного гальванического элемента при [Ag+] = = 10-2 моль/л у одного электрода и [Ag+] = 10-4 моль/л – у другого. Укажите, какой из электродов будет анодом, какой – катодом. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824288&_ow=0

40. Определить степень диссоциации раствора уксусной кислоты,

рН = 3. Кд= 1,8 ∙ 10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824294&_ow=0

41. При нагревании смеси CO2 и H2 в закрытом сосуде установилось равновесие CO2 (г) + H2 (г) ↔ CO(г) + H2O(г). При Т = 1123 К Кс = 1. Сколько молей диоксида углерода надо взять на 1 моль водорода, чтобы 70% последнего превратилось в воду?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824306&_ow=0

48(б). Окислительно- восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения.

6) H2O2 + MnO4–+ H+ → O2 + Mn+2 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824312&_ow=0

58. Составьте схему электролиза водных растворов H2SO4 и CuCl2 с платиновыми электродами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824319&_ow=0

62 (г,д,е). Для обратимой реакции SO2(г) + 1/2O2(г) ↔ SO3(г) Н0298 = -95,6 кДж ответить на вопросы:

г) как изменится концентрация кислорода при повышении температуры;

д) куда сместится равновесие при увеличении объема реакционного сосуда;

е) скажется ли на равновесной концентрации триоксида серы введение в реакционную смесь катализатора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824324&_ow=0

79. Через раствор сульфата железа (II) пропускали ток силой 13,4 А в течение 1 ч. Определите количество железа, которое выделилось на катоде, если выход по току железа был равен 70%. Напишите уравнения реакций, протекающих на графитовых электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824330&_ow=0

86. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, определите реакцию их водных растворов:

а) ZnCl2; б) NaNO2;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824337&_ow=0

1. Напишите уравнения реакций получения новых солей, имея, CuSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824346&_ow=0

2. Рассчитайте значения тепловых эффектов реакций превращения глюкозы, протекающих в организме:

а) С6H12O6(к) = 2С2Н5ОН(ж) + 2CO2(г);

б) С6Н12О6(к) + 6О2(г) = 6CO2(г) +6Н2О(ж).

Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824361&_ow=0

3. Рассчитайте молярную массу эквивалентов O в кислотах: H2SO4, H2SO3, H2S.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824370&_ow=0

4. Напишите выражение для константы равновесия реакции CaCO3(к) ↔ CaO(к) + CО2(г), ΔrНо = − 850,57 кДж. Как смещается равновесие реакции при понижении давления и повышении температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824377&_ow=0

5. Сколько молей H2SO4 содержится в 1 литре 0,1 н раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824384&_ow=0

6. К молекулярному уравнению Сr2O3 + 6HCl = СrСl3 + 3H2O напишите ионно-молекулярное.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824392&_ow=0

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

Na2SO3 + Cl2 + NaOH → Na2SO4 + NaCl + Н2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824399&_ow=0

8. Медь не вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислот. Почему? Если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электрохимические уравнения анодного и катодного процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824405&_ow=0

36. Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:

(1) Са(к) + 1/2О2(г) = CaO(к); ΔН = -635,60 кДж;

(2) Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); ΔН = -285,84 кДж;

(3) CaO(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); ΔН = -65,06 кДж.

Сколько теплоты выделится (поглотится) в реакции, протекающей по уравнению (3),

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824413&_ow=0

1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный, докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CoO, CaO, SO2, NiO, Cr2O3, V2O5, CO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824423&_ow=0

1. На основе метода валентных связей (МВС) предположить пространственное строение молекулы и определить является ли молекула диполем: SnCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824430&_ow=0

1. Вычислить тепловой эффект реакции

CH4 + CO2 = 2CO + 2 H2

ΔfHo кДж/моль -74.85 -393,5 -110,5 0

где ΔfHo - энтальпии образования соответствующих веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824436&_ow=0

1. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии хромированного железного изделия в водном растворе с рН<7 при нарушении покрытия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824442&_ow=0

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: NaNO3, KCN, KCl, Na2SO4? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.5 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна Ка = 4.9•10-10.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824447&_ow=0

2. Какой объем 10% раствора серной кислоты [H2SO4] ρ=1.066 г/см3 необходим для взаимодействия со 100 см3 раствора основного гидроксида NaOH концентрации 0.5 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824452&_ow=0

2. Используя принципы метода МО, составить энергетическую диаграмму молекулы, написать электронную конфигурацию и определить кратность связи: He2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824456&_ow=0

2. Оценить изменение энтропии в системе при протекании реакции:

2NaHCO3(кр) = Na2CO3(кр) + CO2(газ) + H2O(газ)

So Дж/моль*К 102.10 138.80 213.66 188.72

Подтвердить оценку расчетом (So стандартные энтропии веществ)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824457&_ow=0

2. Какие коррозионные процессы протекают при хранении изделий из кадмия и свинца во влажной атмосфере, если они соприкасаются друг с другом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824458&_ow=0

2. Определите pH 2 М раствора азотной кислоты (HNO3), считая, что степень диссоциации кислоты α =0.5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824459&_ow=0

3. Сколько молей KMnO4 необходимо для взаимодействия с 152 г FeSO4 по реакции:

KMnO4+ FeSO4+ H2SO4→K2SO4+MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824460&_ow=0

3. Равновесие реакции Н2 +I2 = 2HI установилось при следующих концентрациях: [H2]=0.5моль/л; [I2]=0.1моль/л; [HI]=1.8моль/л. Определите константу химического равновесия и исходные концентрации иода и водорода. В начальный момент времени [HI]=0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824461&_ow=0

3. Термодинамические условия самопроизвольного протекания химической реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824463&_ow=0

3. Составить гальванический элемент, в котором медь является анодом. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах, и вычислить ЭДС в стандартных условиях и при концентрации ионов меди у анода равной 0.001 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824464&_ow=0

4. Рассчитать растворимость сульфата бария (ВaSO4) в г/л, ПР = 1.8•10-10. Как изменится концентрация ионов бария в растворе, если в него добавить H2SO4 до концентрации 1 моль/л (α =1)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824467&_ow=0

4. Составить гальванический элемент с серебряным катодом. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах при работе этого элемента. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металла у катода равна 0.1 моль/л, а у анода 0.001 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824470&_ow=0

5. При электролизе водного раствора нитрата калия (KNO3) с инертными электродами на катоде выделилось 2 г вещества. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на аноде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824471&_ow=0

6. При электролизе водного раствора соли сульфата MeSO4 в течение 12 минут с током 5А на катоде выделилось 2,0966 г этого металла. Определить металл, вычислив его атомную массу. Какой продукт, и в каком количестве выделится на инертном аноде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824473&_ow=0

Определите относительное изменение концентрации минеральных солей в моче при заболевании почек, если удельная электрическая проводимость мочи человека уменьшается от 1,98 Cм∙м-1 до 1,12 Cм∙м-1, а отношение молярных электрических проводимостей равно 0,6.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824535&_ow=0

3. Какой объем 4 % раствора оксалата аммония требуется для осаждения ионов кальция из раствора хлорида кальция, содержащего 0,05 г кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824540&_ow=0

3. Навеску оксалата аммония (NH4)2C2O4 массой 0,7847 г растворили в воде. Объем раствора довели до 250 мл. Какой объем 0,05 н раствора KMnO4 израсходуется на титрование 20 мл полученного раствора оксалата аммония?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824542&_ow=0

3. Рассчитайте и постройте кривую титрования. Расчёт [H+] и pH выполните для точек:0; 10; 50; 90; 99; 99,9; 100; 100,1; 101; 110; 150%. Укажите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности, обоснуйте выбор двух индикаторов.

3. 0,1 M раствор HClO 0,1 M раствором KOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824543&_ow=0

3. Из 0,5376 г х.ч. NaCl приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 200 мл. На титрование 20 мл этого раствора израсходовали 19,80 мл раствора AgNO3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) и титр раствора нитрата серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824544&_ow=0

1. Железо, полученное в процессе электролиза раствора Fe2(SO4)3 растворили в 30 %-ной соляной кислоте. Рассчитать массу соляной кислоты, пошедшей на реакцию. Электролиз проводили в течение 0,5 часа силой тока 10 А. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824547&_ow=0

3. На 10 г железа подействовали 250 мл 20,4 %-й соляной кислоты(р=1,10). Какое вещество образовалось в растворе и чему равна его масса в чистом виде? Какой объем водорода при 20 С и 100 кПа выделился из раствора? Какое вещество – железо или соляная кислота было взято в избытке и чему равна масса избытка этого вещества?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824549&_ow=0

4. В одном литре раствора содержится 10,05 г хлорной кислоты. Определите молярную и нормальную концентрацию кислоты, если она участвует в реакции:

HClO4+SO2+H2O→HCl+H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824550&_ow=0

5. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению А(г) + 2B(г) → Д Начальные концентрации составляют: [А]= 0.3 а [В] – 0.5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Вычислить начальную скорость химической и скорость в момент времени, когда концентрация вещества А уменьшится до 0,1 моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824552&_ow=0

6. Рассмотрите возможность коррозии при контакте Cd-Ni при pH=7 при доступе воздуха по плану:

1) Определите анод и катод в паре

2) Запишите процессы, протекающие на анодных и катодных участах

3) рассчитайте потенциалы катодных процессов

4) определите возможность коррозии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824553&_ow=0

7. Удельная электропроводность насыщенного раствора оксалата кадмия CdC2O4 при 20 С равна 1,415*10-3 Ом-1*м-1. Рассчитайте произведение растворимости этой соли в воде, если n(H2O)=2.0*10-6 Ом-1*-1, а λ∞(CdC2O4)=1.15*10-2 Ом*м2*моль-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824554&_ow=0

9. Определите массу эквивалента металла, если из хлорида металла массой 4,71 г получен гидроксид этого же металла массой 3,22 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3824555&_ow=0

33. Как изменится растворимость оксалата кобальта в 0,08 М растворе нитрата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825089&_ow=0

33. Образуется ли осадок при смешивании: 0,02 н. раствора хлорида кальция с равным объемом 0,02 н. раствора карбоната натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825090&_ow=0

33. Охарактеризуйте метод меркурометрии. Сущность меркурометрии, индикаторы меркурометрии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825091&_ow=0

33. Как можно оценить направление окислительно-восстановительной реакции. Что характеризует стандартный окислительно-восстановительный потенциал

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825093&_ow=0

33. Вычислить pH раствора 20,0 мл 0,11 М Na2HPO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825096&_ow=0

33 В каком объеме 0,1173 М раствора HCl нужно растворить навеску CaCO3 массой 0,2402 г, чтобы на титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 11,4 мл 0,09309 М раствора NaOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825099&_ow=0

1. Рассчитайте навеску для определения гравиметрическим методом BaCl2, осадитель раствор H2SО4 (для расчетов используйте формулу аналитического фактора).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825100&_ow=0

2. Рассчитайте поправочный коэффициент раствора щавелевой кислоты, если его титр равен 0,00645 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825101&_ow=0

3. Сколько Nal содержалось в навеске 0,3010 г. если на ее титрование израсходовано 15,6 см3 0.11 н. раствора AgNO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825102&_ow=0

4. Рассчитайте содержание (в массо-объемной процентной концентрации) H2SО4, если на титрование 5см3 раствора H2SО4 израсходовано 6.05 см3 0.091 н. раствора NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825103&_ow=0

5. Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2 г гидроксида калия добавили 13 г азотной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825104&_ow=0

3. На титрование Fe2+ из навески 0,5082 г, состоящей только из FeO и Fe2O3, расходуется 45,50 мл 0,1525 н раствора КМnO4. Сколько процентов FeO и Fe2O3 в образце?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825105&_ow=0

4. Сколько процентов меди в бронзе, если навеска ее равна 1,5000 г; после растворения раствор перенесен в мерную колбу и разбавлен водой до 300 мл; при добавлении избытка KI к 50,00 мл этого раствора на титрование выделившегося иода затрачивается 34,53 мл раствора Na2S2O3 с Т = 0,02456 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825106&_ow=0

5. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, если к 10,00 мл раствора Н2SO4 добавлен избыток ВаСl2. Осадок отфильтрован, промыт. К осадку добавлено 50,00 мл 0,05000 М раствора комплексона III, избыток последнего оттитрован 20,50 мл 0,04500 М раствора МgSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825107&_ow=0

6. Рассчитать минимальную навеску фосфорита содержащего около 20% P2O5, для определения фосфора в виде Mg2P2O7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825108&_ow=0

7. Взята навеска 5 г вещества, содержащего около 1 % серы, и проведено окисление всей серы в серную кислоту. Сколько потребуется 5 %-ного раствора хлорида бария для осаждения образовавшегося сульфат-иона?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825110&_ow=0

1. К раствору KClO3 прибавили 50,00 мл 0,1048 н. раствора FeSO4, избыток которого оттитровали 20,00 мл 0,09450 н. КМnО4. Сколько граммов КСlO3 содержалось в растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825112&_ow=0

2. При электролизе раствора в течение 1 часа 40 мин 25 сек на катоде выделилось 1,4 л Н2 (н.у.). Определить силу тока, прошедшего через раствор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825113&_ow=0

1. Навеску образца массой 0,1012 г, содержащую 99,98 % Fе, растворили в H2SO4 без доступа воздуха и оттитровали 0,02154 М КМnO4. Сколько миллилитров КМnO4 израсходовали на титрование?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825114&_ow=0

2. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из системы электродов: Co| Co2+(0,1 моль/л) |Sn2+(0,2 моль/л) |Sn. Значения стандартных электродных потенциалов равны -0,29 В и -0,14 В для Co2+/Co и Sn2+/Sn соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825115&_ow=0

6. На титрование раствора 0,7092 г натриевого щелочного вещества в присутствии фенолфталеина затрачивается 12,95 мл, а в присутствии метилового оранжевого 26,02 мл 0,5100 моль/л HCl. Что является основным продуктом в исследуемом веществе? Сколько процентов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825116&_ow=0

8. Сколько граммов NaNO2 следует добавить к раствору содержащему 1,2 г Аs2O3, чтобы после разбавления до 1,0 л полученный раствор имел суммарную нормальную концентрацию восстановителей 0,050 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825117&_ow=0

43. Сколько грамм карбоната натрия надо добавить к 150 см3 0,05 М гидрокарбоната натрия, чтобы получить раствор с рН = 5?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825118&_ow=0

58. Сколько надо отвесить раствора аммиака плотностью 0,91 г/см3, чтобы на его титрование расходовалось около 35 мл 0,5 М раствора H2SO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825119&_ow=0

83. Нормальность раствора H2SO4 была установлена по карбонату кальция, содержащему 91,9 % CaCO3 без примеси других оснований. К навеске 0,6724 г добавили 29,87 см3 кислоты и избыток её оттитровали 10,27 см3 раствора NaOH (1 см3 H2SO4 эквивалентен 1,024 см3 NaOH). Вычислить нормальность раствора серной кислоты и раствора гидроксида натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825120&_ow=0

105. Определите, сколько грамм тиосульфата натрия содержится в 100 граммах раствора, если на титрование 1 мл этого раствора пошло 0,62 мл 0,1 н раствора йода с поправочным коэффициентом 0,96.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825121&_ow=0

131. Рассчитать, сколько грамм хлорида калия содержится в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл его затрачено 11,34 мл 0,1050 н раствора нитрата серебра?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825122&_ow=0

142. Определить концентрацию (г/дм3) раствора MnCl2, если на титрование 25 см3 его израсходовано 17,26 см3 0,6905 н раствора трилона Б.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825286&_ow=0

157. Навеску препарата, содержащего нитрат серебра, массой 10,40 г растворили в воде и оттитровали тиоцианатом калия. Вычислите массовую долю нитрата серебра в препарате, если на титрование затрачено 12,24 мл титранта с концентрацией 0,1000 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825298&_ow=0

178. Сколько кубических сантиметров 0,1056 н раствора KCN потребуется для титрования 20 см3 раствора нитрата серебра с титром 0,01126 г/см3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825300&_ow=0

20. Сколько миллилитров раствора плотностью 1,22 г/см3 и массовой долей NaOH 20 % нужно добавить к 1 л 0,975 М раствора NaOH, чтобы приготовить 1 М раствор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825301&_ow=0

31. Вычислить нормальную концентрацию раствора нитрата серебра, титр которого по хлориду натрия равен 0,002923 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825302&_ow=0

95. Вычислить массу оксида кальция, если на титрование его раствора ушло 19, 63 см3 0,2215 М раствора соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825303&_ow=0

104. Определить количество йода в растворе Люголя, если на титрование 1 мл исследуемого раствора пошло 0,32 мл, 0,34 мл, 0,32 мл тиосульфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825304&_ow=0

170. Навеску 1,7450 г серебряного сплава растворили в HNO3 и раствор разбавили водой до объёма 200 см3. На титрование 10 см3 раствора потребовалось 11,75 см3 0,05 н раствора NH4SCN. Вычислить процентное содержание серебра в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825305&_ow=0

183. Навеску 2,8530 г хлористой соли растворили в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 20 см3 раствора израсходовано 19,95 см3 0,1 н раствора Hg(NO3)2. Вычислить процентное содержание хлора в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825306&_ow=0

1. Сколько граммов этилового спирта должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как и 1 М раствора азотной кислоты? Кажущуюся степень диссоциации азотной кислоты в растворе принять равной 80%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825308&_ow=0

2. Определите плотность 15 % мас. водного раствора метанола, если парциальные молярные объемы воды и метанола в данном растворе равны 18,3 и 38,5 мл/моль. Изменение объема при образовании 100 г раствора равно -0,5 см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825309&_ow=0

10. Для получения золя сульфата серебра смешали 15 см3 0,025 н K2SO4 с 85 см3 0,005 н AgNO3. Напишите формулу мицеллы полученного золя. Каким способом можно определить знак заряда коллоидной частицы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825310&_ow=0

7. Общая жесткость воды равна 9,5 мэкв./л, а временная 3,1 мэкв./л. Сколько гидроксида кальция и соды надо взять, чтобы устранить жесткость

50 литров воды. Запишите соответствующие уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825311&_ow=0

10. Денатурация некоторого вируса является реакцией первого порядка с энергией активации 630 кДж/моль. Период полураспада вируса при 30 С составляет 5 ч. Рассчитайте период полураспада при 30 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825312&_ow=0

1. Сколько времени надо производить электролиз для полного выделения никеля из 50 мл 2% - ного раствора CuSO4* 5H2O (плотность раствора 1,06) током в 0,6а?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825457&_ow=0

2 Концентрация исходного стандартного раствора Ni2+ равнялась 10мг/мл. В серии стандартных растворов брали разные объемы этого раствора (Vмл), добавлялись реактивы и растворы разбавлялись до 50 мл

V(мл) 1 2 4 8

h(мм) 17 34 68 136

Для анализа было взято 2,5 мл исследуемого раствора; после прибавления реактивов и разбавления до 50 мл, высота волны полученного раствора равнялась 82 мм. Рассчитать концентрацию исследуемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825463&_ow=0

3. Для определения содержания свинца в цинковой руде методом добавок навеску руды 3,1860 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 500,0 мл. При снятии полярограммы взяли 50.0 мл этого раствора. Высота волны оказалась равной 25.0 мм. После добавки 5,0 мл 0.08 М Pb(NO3)2 высота волны увеличилась до 27.0 мм. Определить процентное содержание свинца в руде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825469&_ow=0

2. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражение для константы гидролиза. Сульфат железа (II), фосфат калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825478&_ow=0

1. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3825490&_ow=0

1. Выделите валентные орбитали атомов кремния и ванадия. Сделайте вывод о химических свойствах этих элементов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827789&_ow=0

2. При сгорании 1 моля CH3COOH(ж.) до CO2(г.) и Н2О(ж.) выделяется

871,69 кДж/моль. Вычислите энтальпию образования уксусной кислоты ΔHобр298 если известно:

C(графит)+O2(г)=CO2(г) ΔH298=-393.51 кДж/моль,

H2(г)+1/2O2(г)= H2O(ж) ΔH298=-285,85 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827802&_ow=0

6. Какой объем 1,0 н. раствора дихромата калия (K2Cr2O7) нужно добавить к 1300 мл раствора K2Cr2O7 с титром по железу T(K2Cr2O7/Fe) = 0,0045 г/мл, чтобы получить раствор с T(K2Cr2O7/Fe) = 0,0050 г/ мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827806&_ow=0

45. При какой минимальной концентрации соляной кислоты не образуется осадок фторида кальция в растворе, содержащем 0,02 моль/л нитрата кальция и 0,01 моль/л фторида натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827808&_ow=0

56. Раствор сульфата аммония в приборе для отгонки аммиака обработан при нагревании избытком раствора гидроксида натрия; аммиак поглощен 50 мл 0,2 н раствора серной кислоты. Полученный раствор оттитрован 22,50 мл 0,25 М раствора гидроксида натрия. Рассчитать массу сульфата аммония в анализируемой пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827809&_ow=0

81. В мерной колбе вместимостью 500 см3 растворили 10 см3 смеси технических серной и фосфорной кислот, 25 см3 этого раствора оттитровали 26,40 см3 раствором NaOH с титром TNaOH / HCl = 0,003600 г/см3 по метиловому оранжевому. Такую же пробу оттитровали по фенолфталеину 40 см3 раствора NaOH. Сколько граммов H2SO4 и H3PO4 содержалось в 1 дм3 смеси?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827811&_ow=0

103. К смеси, состоящей из 20,5 мл 0,045 н раствора тиосульфата натрия и 19,48 мл 0,0485 н раствора йода, прибавлен раствор крахмала. Каким будет цвет раствора? Произведите необходимые расчеты, обоснуйте свой ответ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827812&_ow=0

118. Вычислите массу навески железной руды, чтобы при титровании раствора, полученного после растворения руды и восстановления железа до Fe2+, с СЭ  0,020 моль/дм3 раствором дихромата калия объем K2Cr2O7 (см3), пошедший на титрование, численно равнялся бы массовой доле железа в руде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827814&_ow=0

129. Рассчитайте молярную концентрацию и титр по магнию для раствора ЭДТА, если при титровании навески сульфата магния массой 0,1250 г израсходовали 21,40 мл этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827818&_ow=0

144. Сколько граммов металлического цинка следует растворить в 100 см3 серной кислоты, чтобы на титрование 20 см3 раствора расходовалось 20 см3 0,2 М раствора трилона Б?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827821&_ow=0

155. Раствор содержит 1,1503 г калия бромида в 100 мл. Рассчитать титр этого раствора и его нормальную концентрацию. Вычислить, какой объём 0,1н раствора нитрата серебра будет израсходован на титрование 1 мл этого раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827823&_ow=0

180. Навеску 4,856 г KSCN растворили в мерной колбе вместимостью 500 см3. На титрование 25 см3 раствора израсходовано 24,95 см3 раствора Hg(NO3)2. Определить нормальность и титр раствора Hg(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827862&_ow=0

1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер окси-дов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827863&_ow=0

1.6. Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями? Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827866&_ow=0

1.9. Как получаются кислые соли, основные? Как из кислой или основной соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827867&_ow=0

1) Какие химические реакции относятся к окислительно - восстановительным реакциям (ОВР);

2) Что понимается под степенью окисления (с.о.) элемента? Высшая, низшая, промежуточная с.о.;

3) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять восстановитель-ные свойства;

4) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять окислительные свойства;

5) Что понимается под окислительно-восстановительным потенциалом электрода? Равновесный электродный потенциал и стандартный электродный потенциал;

6) Ряд напряжений металлов?

7) Как определяется направление протекания окислительно- восстановительной реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827868&_ow=0

10. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды?

Составьте эмпирические формулы оксидов:

№ задания Условие

10. марганца (IV)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827869&_ow=0

40. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам

№ задания Условие

40 K2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827870&_ow=0

70. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем опреде-ляются общие свойства оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов:

№ задания Условие

70. Cr (III)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827871&_ow=0

100. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем опреде-ляются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:

№ задания Условие

100 H2SeO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827872&_ow=0

130. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они обра-зуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:

№ задания Условие

130 Ca(NO3)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827873&_ow=0

160. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются? Назовите кислые и ос-новные соли в соответствии с международной номенклатурой:

№ задания Условие

160 ZnOHI

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827874&_ow=0

190. Напишите эмпирические формулы следующих солей:

№ задания Условие

190 теллурата натрия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827875&_ow=0

370. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:

№ задания Условие

370 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия (p= 1,15 г/мл)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827876&_ow=0

400. Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:

№ задания Условие

400 в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827877&_ow=0

430. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:

№ задания Условие

430 азотистой кислоты

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827878&_ow=0

460 Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих силь-ных электролитов:

№ задания Условие

460 0,15 М азотной кислоты

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827879&_ow=0

490. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимо-действия в растворах между:

№ задания Условие

490 гидроксидом бериллия и гидроксидом натрия

520 фосфорной кислотой и гидроксидом калия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827880&_ow=0

550. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:

№ задания Условие

550 Н+ + NO2¯ = HNO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827881&_ow=0

580. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:

а) кислая среда

№ задания Условие

580 KI+KNO2+H2SO4=I2+NO+K2SO4+ H2O

б) щелочная среда

№ задания Условие

610 NaCrO2+PbO2+NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

в) нейтральная среда

№ задания Условие

640 KMnO4+MnSO4+H2O=MnO2 + K2SO4 + H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827883&_ow=0

9. Проанализировать смесь, состоящую из ионов: Cl-, Br-, J-.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827886&_ow=0

19. Сформулируйте закон действующих масс. Что называют константой химического равновесия? Укажите факторы, определяющие равновесие (примеры).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827887&_ow=0

29. Смешаем равные объемы растворов сильных кислот и щелочи с рН=2 и рН=11. Вычислите рН полученного раствора.

Вычислите Н+ и рН 0,0500 N раствора муравьиной кислоты. КНСООН = 1,8•10-4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827888&_ow=0

39. 500,0 мл раствора содержит 4,0 г аммиака и 53,0 г хлорида аммония. Вычислите концентрацию ионов Н+, OH- и рН раствора. КNH3*H2O = 1,74•10-5, молярная масса NН3 = 17; NН4Cl = 53,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827889&_ow=0

49. Можно ли титровать 0,1 N раствора гидроксида натрия 0,1 N раствором соляной кислоты с индикатором нитрамином (рТ = 12)? Приведите кривую титрования и с ее помощью решите вопрос о возможности применения индикатора нитрамина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827890&_ow=0

59. Сколько граммов серной кислоты содержится в растворе, если на титрование этого раствора израсходовано 20,00 см3 раствора NаОН с ТNаОН/Н2SO4 = 0,003485 г/см3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827891&_ow=0

69. Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 мл 0,5100 N раствора соляной кислоты. Избыток кислоты был оттитрован 6,50 мл 0,4900 N раствора NaOH. Вычислите процентное содержание карбоната кальция CaCO3 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827892&_ow=0

79. Из 1,4500 г технического Na2SO3 приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 20,00 мл его израсходовано 16,20 мл 0,0124 N раствора йода. Определите процентное содержание Na2SO3 в образце?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827893&_ow=0

89. Какие требования предъявляются к реакциям осаждения, используемых в титриметрическом анализе? Какие методы осаждения Вам известны?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827894&_ow=0

99. Навеску иодида калия растворим в воде и на титрование полученного раствора в присутствии индикатора эозина, было израсходовано 17,00мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,0500 моль/л. Рассчитайте массу навески иодида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827895&_ow=0

191. Рассчитать по уравнению реакции, сколько граммов КМnO4 потребуется для окисления 5,6 л этилена (н. у.) до 1,2-этандиола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827901&_ow=0

203. Какие углеводороды получаются (по реакции Фриделя – Крафтса)

при взаимодействии следующих веществ:

– бензола с бромистым этилом;

– триметилбензола с йодистым метилом;

– бензола с этиленом;

– толуола с бромистым этилом;

– толуола с пропиленом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827904&_ow=0

247. Определить, какое количество фосгена COCl2 (отравляющее вещество) образуется при разложении 10 кг СCl4. Написать уравнение реакции гидролиза четыреххлористого углерода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827907&_ow=0

262. Написать уравнение реакции получения тринитроглицерина и рассчитать, сколько литров диоксида углерода выделилось при взрыве 1,5 кг тринитроглицерина? Продукты реакции: CO2, Н2О, N2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827908&_ow=0

1. Определить эквивалент подчёркнутых соединений?

2КМnО4+ 16HCl = 2MnCl2+ 2Cl2 + 2KCl + 8Н2О

2KMnО4 + 3H2S = 2MnО2 + 3S + 2Н2О + 2КОН

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827909&_ow=0

2. Давление газа, занимающего объем 2 л, равно 152 кПа. Чему будет равно давление, если, не изменяя температуры, сжать газ до объема 1 л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827910&_ow=0

3. Энергетическое состояние внешнего электрона описывается следующими значениями квантовых чисел: n=4, l=1, m1=0. Определите, какие элементы имеют такой электрон и составьте их электронные формулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827911&_ow=0

4. Какие ковалентные связи называются σ, π - связью?

Изобразите графически за счет перекрывания каких орбиталей они образуются. Приведите примеры молекул содержащих эти связи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827912&_ow=0

5. Какой из гидроксидов будет проявлять основные, а какой амфотерные свойства?

a) Fe(OH)2 и Fe(OH)3; б) CuOH и Cu(OH)2; в) Мn(ОН)2 и Мn(ОН)4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827913&_ow=0

6. Составьте молекулярные, ионные и сокращенно-ионные уравнения реакций, протекающих между следующими соединениями:

а) сульфидом железа (II) и соляной кислотой

б) оксидом цинка и гидроксидом натрия

в) гидроксокарбонатом кадмия и азотной кислотой

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827914&_ow=0

7. Напишите реакции образования КС и выражение его Кн. Образование гексоцианоферрата(III) железа(II) за счёт взаимодействия хлорида железа(II) с гексоцианоферратом(III) калия-качественная реакция на Fe(II).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827919&_ow=0

8. Сколько мл 38 % концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/мл) понадобится для приготовления 500 мл 0,1 н раствора ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827920&_ow=0

9. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 л раствора, рН которого равен 11?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827921&_ow=0

10. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: сульфат аммония, нитрат никеля (II), хлорид калия, фосфат натрия? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Укажите рН водных растворов солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827922&_ow=0

11. Во сколько раз растворимость хлорида серебра (ПР=1,8*10-10) в 0,001 М растворе хлорида натрия меньше чем в воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827925&_ow=0

12. Какую массу соды надо добавить к 5 л воды для устранения постоянной жесткости равной 10 ммоль/л ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827926&_ow=0

13. Можно ли получить кальций восстановлением его оксида алюминием? Ответ обоснуйте расчетом энергии Гиббса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827927&_ow=0

14. В реакции между растворами перманганата калия и пероксидом водорода в уксуснокислой среде, используемой при определении витамина В2 стандартными методами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827929&_ow=0

15. В реакции между металлической медью и кислородом в присутствии углекислого газа и паров воды, являющейся причиной позеленения старинных медных изделий за счет образования карбоната дигидроксомеди (II).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827930&_ow=0

16. Каким должно быть значение Е°298 окислителя, который может быть использован для обезвреживания токсичного хлора в водном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827931&_ow=0

17. Исходя из положения металлов в ряду напряжения и растворимости продуктов их взаимодействия с указанными ниже реагентами, определите в каком из приведённых реагентов - воде; уксусной, азотной, серной кислотах (различных концентраций); гидроксиде калия-происходит растворение металлов (при стандартных условиях). Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

Алюминий.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827932&_ow=0

7. В задачах 7-8 определите эквивалент подчеркнутых соединений.

2КМnО4+ 16HCl = 2MnCl2+ 2Cl2 + 2KCl + 8Н2О

2KMnО4 + 3H2S = 2MnО2 + 3S + 2Н2О + 2КОН

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827934&_ow=0

16. Давление газа, занимающего объем 2 л, равно 152 кПа. Чему будет равно давление, если, не изменяя температуры, сжать газ до объема 1 л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827936&_ow=0

32. Какие ковалентные связи называются σ, π - связью?

Изобразите графически за счет перекрывания каких орбиталей они образуются. Приведите примеры молекул содержащих эти связи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827937&_ow=0

33. Какой из гидроксидов будет проявлять основные, а какой амфотерные свойства?

a) Fe(OH)2 и Fe(OH)3; б) CuOH и Cu(OH)2; в) Мn(ОН)2 и Мn(ОН)4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827939&_ow=0

42. составьте молекулярные, ионные и сокращенно-ионные уравнения реакций, протекающих между следующими соединениями:

42. а) сульфидом железа (II) и соляной кислотой

б) оксидом цинка и гидроксидом натрия

в) гидроксокарбонатом кадмия и азотной кислотой

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827940&_ow=0

51. Образование гексацианоферрата (III) железа (II) за счет взаимодействия хлорида железа(II) с гексацианоферратом (III) калия качественная реакция на Fe(II).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827941&_ow=0

60. Сколько мл 38 % концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/мл) понадобится для приготовления 500 мл 0,1 н раствора ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827942&_ow=0

72. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 л раствора, рН которого равен 11?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827944&_ow=0

73. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: сульфат аммония, нитрат никеля (II), хлорид калия, фосфат натрия? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Укажите рН водных растворов солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3827946&_ow=0

82. Во сколько раз растворимость хлорида серебра (ПР=1,8*10-10) в 0,001 М растворе хлорида натрия меньше чем в воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834280&_ow=0

91. Какую массу соды надо добавить к 5 л воды для устранения постоянной жесткости равной 10 ммоль/л ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834282&_ow=0

101. Можно ли получить кальций восстановлением его оксида алюминием? Ответ обоснуйте расчетом энергии Гиббса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834286&_ow=0

110. В реакции между растворами перманганата калия и пероксидом водорода в уксуснокислой среде, используемой при определении витамина В2 стандартными методами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834292&_ow=0

119. В реакции между металлической медью и кислородом в присутствии углекислого газа и паров воды, являющейся причиной позеленения старинных медных изделий за счет образования карбоната дигидроксомеди (II).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834293&_ow=0

128. Каким должно быть значение Е°298 окислителя, который может быть использован для обезвреживания токсичного хлора в водном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834294&_ow=0

131. исходя из положения металлов в ряду напряжения и растворимости продуктов их взаимодействия с указанными ниже реагентами, определите в каком из приведенных реагентов - воде; уксусной, азотной, серной кислотах (различных концентраций); гидроксиде калия - происходит растворение металлов (при стандартных условиях). Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

131. Алюминий

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834295&_ow=0

1. Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ и назовите продукты реакции:

а) соляной кислоты и гидроксида натрия

б) фосфорной кислоты и гироксида кальция

в) хлорида железа (III) и гидроксида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834298&_ow=0

2. Даны растворы трех солей. Как при помощи индикаторов распознать их? Для солей подвергающихся гидролизу, запишите уравнения соответствующих реакций.

нитрат аммония, цианид натрия, йодид бария

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834299&_ow=0

3. Сколько граммов поваренной соли необходимо добавить к 300 г 15%-го раствора, чтобы получить 30%-ный раствор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834300&_ow=0

4. Равновесие в системе H2 + I2 = 2HI установилось при следующих концентрациях. Определите константу равновесия и исходные концентрации водорода и йода.

Вариант Концентрация водорода, [H2], моль/л Концентрация йода, [I2], моль/л Концентрация йодоводорода, [HI], моль/л

10 0,015 0,0030 0,070

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834301&_ow=0

5. Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Учитывайте, что азотная кислота при взаимодействии с неметаллами восстанавливается до NO.

P + HNO3 + H2O= H3PO4 + ...

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834303&_ow=0

1. Опишите набором четырех квантовых чисел 4р3 состояние электронов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834374&_ow=0

14.Составьте формулы всех возможных солей, полученных при взаимодействии а) соляной кислоты и гидроксида кальция; б) сероводородной кислоты и гидроксида калия. Дайте названия полученным солям.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834375&_ow=0

27. Вычислите молярную массу эквивалента борной кислоты в реакциях с гидроксидом натрия с образованием а) Na3BO3; б) NaH2BO3; в) Na2HBO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834377&_ow=0

40. Исходя из реакции Fe2O3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г) – 28,4 кДж, вычислите H0298, обр (Fe2O3). (Ответ: -820,6 кДж)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834378&_ow=0

53. В какую сторону смещается химическое равновесие в следующих обратимых реакциях при: а) повышении температуры; б) уменьшении давления.

1) N2(г) + О2(г) 2NО(г) ; Н  0;

2) CO2(г) + С(к) 2СО(г); Н 0?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834379&_ow=0

66. Сколько граммов Na2SO4 содержится в 500 мл 0,25 н раствора. Рассчитайте титр этого раствора. (Ответ: 8,875 г, 0,018 г/мл).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834380&_ow=0

79. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу только по катиону: AlBr3, NH4Cl, K2SO4, NаNO2, CuCO3. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834381&_ow=0

92. В каких из перечисленных веществ сера может проявлять только восстановительные свойства: S, K2SO4, H2SO3, H2S, FeS, Na2S2O3, SO2. Подберите коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса: FeCl2 + H2SO4(к)  Fe2(SO4)3 + SO2 + HCl + H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834384&_ow=0

105. Катодом в гальваническом элементе является свинец, опущенный в раствор собственной соли с концентрацией 0,1 моль/л. Подберите анод и составьте схемы электродных процессов. Вычислите ЭДС полученного элемента, если концентрация соли, в которую погружен анод составляет 1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834387&_ow=0

118. Водный раствор содержит смесь катионов Cu2+, Ag+, Au+. Укажите последовательность восстановления этих ионов при электролизе. Составьте схему электролиза AgCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834389&_ow=0

141. Напишите уравнения следующих превращений:

Са  CaO  Са(ОН)2  СаСО3  Са(НСО3)2

CaO  СаCl2

Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения, а для обменных реакций– ионно-молекулярные.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834390&_ow=0

150. При взаимодействии 9 г алюминия с кислородом выделяется 274,45 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект образующегося оксида алюминия. (Ответ: 3293,4 кДж).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834391&_ow=0

165. Какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид хрома (III). Ответ подтвердите уравнениями реакций. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения, а для обменных реакций – ионно-молекулярные.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834392&_ow=0

2.2. Выполнить анализ ионных равновесий в исходной воде с определением вышеназванных показателей при добавлении в исходную воду:

а) соляной кислоты с дозой DK=0,9 [НСO3-];

б) едкого натра с дозой DЩ= 0,9 [НСО3-].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834394&_ow=0

9. Какая масса хлорида калия содержится в его растворе с молярной концентрацией KCI, равной 0,3 моль/л и объемом 400 мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834399&_ow=0

9. Вычислите электродный потенциал системы Ni/NiSO4 (0,25 М) при 25°С, если кажущаяся степень диссоциации сульфата никеля равна 40 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834401&_ow=0

9. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл раствора щелочи с Сэк(щ) - 2 моль/л. Определить значение молярной массы эквивалентов кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834414&_ow=0

9. Какой должна быть концентрация ионов меди в растворе, чтобы гальванический элемент Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu при концентрации ионов цинка, равной 0,01 моль/л, давал при 25 °С ЭДС=1,0983 В?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834416&_ow=0

19. Для полного осаждения BaSO4 из 100 г раствора BaCl2 с wBaCl2=0,15 потребовалось 14,4 мл H2SO4. Определите Cэк(H2SO4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834417&_ow=0

19. Электродный потенциал водородного электрода в растворе HCI C(HCI)=0,002 моль/л при 25 °С равен -0,177 В. Чему равна кажущаяся степень диссоциации HCI в указанном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834418&_ow=0

19. Вычислите энергию Гиббса реакции, протекающей в гальваническом элементе

Zn/ZnSO4(0,01M)//(0,2н)CuSO4/Cu, при pH 25 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834475&_ow=0

29. Определите титр C2H5OH, если 6,9 г этилового спирта растворено в 100 мл раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834479&_ow=0

29. Сколько граммов Na2CO3 требуется для взаимодействия с 250 мл раствора кислоты с Сэк(к)=0,6 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834482&_ow=0

29. Вычислите электродный потенциал системы Zn/ZnSO4(0,002H) при 25 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834484&_ow=0

29. Вычислите константу равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе Al/AlCl3(0,001M)//(0,01M)CuSO4/Cu при pH 25 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834485&_ow=0

2.1. По заданному качеству исходной воды (Ларин Б.М. «Физико-химические расчеты и анализ ионных равновесий в растворах и технологических водах ТЭС» Уч. пособие, Иваново, 1992. Приложение 3, стр. 106-107) рассчитать следующие физико-химические показатели:

• ионную силу раствора (μ);

• коэффициенты активности одновалентных (γI) и двухвалентных (γII) ионов;

• удельная электропроводность χ Ом-1*см-1;

• рН раствора при концентрации углекислоты Н2СО3 равной 1 моль/дм3;

• стабильность исходной воды.

Вариант Данные химического анализа, мг-экв/л Минерализация, мг-экв/л χ *103 ,

Ом-1*см-1

[Ca2+] [Mg2+] [Na+] [HCO3-] [Cl-] [SO42-]

49 2,75 1,0 0,44 3,6 0,25 0,34 4,19 332

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834488&_ow=0

191. Для двух исходных растворов СЭК(В) имеет значение 3,0 и 1,5 моль/л. Какой объем первого раствора следует добавить к 2,0 л второго, чтобы полученный раствор имел СЭК(В)=2,0 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3834490&_ow=0

36. Для своего варианта (таблица 2):

1. Составьте схему гальванического элемента

2. Написать уравнения электродных процессов

3. Вычислить значения электродных потенциалов, используя уравнение 7. Определить катод и анод.

4. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из первого и второго металлов, ионов погруженных в растворы с указанной концентрацией (уравнение 4).

5. Рассчитайте G токообразующей реакции (уравнение 5).

Таблица 2

№ варианта Первый электрод Второй электрод

Me СMe

Me СMe

36 Pb 0,02 М AI 0,03 н

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3835107&_ow=0

1. Плотность водяного пара при 327,6 атм и 776,4 К равна 133,2 г/л. Определите мольный объем воды, Vm и фактор сжимаемости, Z.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837352&_ow=0

1. Оксид углерода (IV) в количестве 100 г находится при 0 С и давлении 1,013*105 Па. Определить Q,A,ΔU, ΔH: а) при изотермическом расширении до объема 0,2 м3; б) при изобарном расширении до того же объема; в) при изохорном нагревании до достижения давления 2,026*105 Па; г) при адиабатном сжатии до 2,026*105 Па. Принять, что CO2 подчиняется законам идеальных газов, а истинная молярная теплоемкость CO2 при постоянном давлении постоянна и равна 37,1 Дж(моль*К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837353&_ow=0

1. Найти изменение энтропии при нагревании 1 моль кадмия от 25 до 727 С, если температура плавления 321 С, теплота плавления 6109 Дж/моль, теплоемкости твердого и жидкого кадмия:

Ср(Cd(т)=22.22+12.30*10-3T Дж/(моль*К)

Ср(Cd(ж)=29,83 Дж/(моль*К)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837354&_ow=0

1. Теплоты образования жидкой воды и газообразного оксида углерода (IV) соответственно равны -285,8 и -393,5 кДж/моль. Рассчитать теплоту образования метана из элементов при: 1)P=const; 2)V=const Т=298 К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837355&_ow=0

1. Температура замерзания чистого бензола 278,500 К, а температура замерзания раствора образованного при растворении 0,2242*10-3 кг камфоры в 3055*10-2 кг бензола, составляет 278,254 К. Определите молекулярную массу камфоры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837356&_ow=0

2. Некоторый газ подчиняется уравнению состояния газа Ван-дер-Вальса с а=0,76 м6 Па/моль2. Объем газа равен 4,00*10-4 м3/моль при 288 К и 4,0 Мпа. Используя эти данные, рассчитайте значение параметра b в уравнении Ван-дер-Ваальса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837358&_ow=0

2. Газ, расширяясь от 0,01 до 0,016 м3 при постоянном давлении 1,013*105 Па, поглощает 126 Дж теплоты. Определить ΔU.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837359&_ow=0

2. Рассчитайте изменение энтропии при образовании 1 м3 смеси из азота и кислорода (20 об %) при температуре 25 С и давлении 1 атм. необходимые данные возьмите из справочника (6)(см.список литературы).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837360&_ow=0

2. Рассчитайте теплоту образования N2O5 (г) при 298 К, если

2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) ΔH0298=-114,2 кДж

4NO2(г)+O2(г)=2N2O5(г) ΔH0298=-110,2 кДж

N2(г)+O2(г)=2NO(г) ΔH0298=182,6 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837362&_ow=0

3. При температуре Т=309 К и давлении Р=0,7 Мпа плотность газа р=12 кг/м3. Определить молярную массу газа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837363&_ow=0

3. При нормальных условиях 0,05 м3 криптона нагревают до 600 С при постоянном объеме. Каковы конечное давление газа и количество теплоты, затраченной на нагревание?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837364&_ow=0

3. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса при 25 и 100 С для реакции: MgCO3(тв)=MgO(тв)+CO2(тв) по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических соединений. Оцените направление самопроизвольного процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837365&_ow=0

3. Энтальпия разложения карбоната кальция при 900 С и давлении 1 атм равна 178 кДж/моль. Рассчитайте количество теплоты, поглощенное при разложении 1 кг карбоната кальция при 1000 С и 1 атм, если даны зависимести мольных теплоемкостей от температуры (Дж/(моль*К):

Ср(CaCO3(тв))=104,5+21,92*103Т-25,94*105Т-2

Ср(CaO(тв))=49,63+4,52*10-3Т-6,95*105Т-2

Ср(CO2(г))=44,14+9,04*10-3Т-8,53*10-3Т

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837368&_ow=0

5. Вычислить ΔG для изотермического сжатия 1 моль идеального газа от Р1=5,065*105 до Р2=10,13*105 Па при 500 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837369&_ow=0

5. Теплота плавления льда при 0 С равна 335 Дж/г. Удельная теплоемкость воды равна 4,184 Дж/(г*К), льда 2,01 Дж/(г*К). Найти ΔG ΔF ΔS для процесса превращения 1 моль переохлажденной воды при -5 С в лед. Оцените направление самопроизвольного процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837372&_ow=0

2. Величина адсорбции раствора додецилсульфата натрия с концентрацией 3 ммоль/л на границе с воздухом равна 6,0*10-6 моль/м2. Поверхностное натяжение раствора додецилсульфата натрия при 20 С составляет 58,2 мДж/м2. Рассчитайте поверхностное натяжение воды при указанной температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837373&_ow=0

3. Известно, что при образовании насыщенного адсорбционного слоя церотиновой кислоты (C25H21COOH) на границе раздела бензольный раствор – вода, площадь, занимаемая 1 молекулой ПАВ равна 29,7*10-20 м2, толщина адсорбционного слоя ПАВ составляет 22,99*10-20 м2, плотность ПАВ равна 890 кг/м3. Определите молекулярную массу ПАВ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837374&_ow=0

4. Для водного раствора н-пропилового спирта найдены следующие значения констант уравнения Шишковского при 293 К: А-2,29*106 и К- 6,6. Вычислите поверхностное натяжение раствора с концентрацией равной 1 моль/л. Поверхностное натяжение воды равно 72,75 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837375&_ow=0

3. Исследуемый раствор имеет оптическую плотность 1,26 при измерении в кювете с l= 5.0 см. Чему равна концентрация, если стандартный раствор, содержащий 3,5 мкг/мл этого же вещества, имеет А= 0,44 при измерении в кювете с l= 2,0 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837379&_ow=0

4. Вычислить величину ξ–потенциала на границе керамической мембраны с водным раствором KCl. Раствор продавливается через мембрану при р=39,9*10-3 Н/м2. Потенциал течения Е=6*10-3 В, удельная электропроводность среды х=1,3*10-2 Ом-1*м-1, вязкость n=103 Н*сек/м2, диэлектрическая проницаемость е=81, электрическая константа е0=8,85*10-12 Ф/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837380&_ow=0

3. Температура кипения фосгена равна 8,3 С. Энергия образования Гиббса и энтальпия образования для фосгена и CO составляют, кДж/моль:

ΔG298, ΔН298

Фосгена -209,2 -221,8

CO -137,2 -110,5

Рассчитайте равновесное давление хлора над кипящим фосгеном.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837383&_ow=0

5. Коэффициент диффузии сферической частицы равен 2,1*10-11 м2/с, а радиус ее равен 1,4*10-8 м. Рассчитайте коэффициент вращательной диффузии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837384&_ow=0

1. Оптическая плотность раствора KMnO4 c концентрацией 4,48 мкг/мл, измеренная в кювете с l=1 см при 520 нм, равно 0,309. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения KMnO4 для этой длины волны.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837385&_ow=0

3. Навеску 0,1 г стали, содержащей медь, растворили в кислоте, после соответствующей обработки объем раствора в мерной колбе вместимостью 25 мл довели водой до метки. Аликвотную часть (5 мл) этого раствора разбавили фоновым электролитом до 25 мл. При полярографировании полученного раствора зарегистрировали волну высотой 37,5 мм. Полярографирование 0,5 мл стандартного раствора Cu2+ (T=0.000064 г/мл) после разбавления фоном до объема 25 мл дало волну высотой 30 мм. Вычислите процентное содержание меди в стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837386&_ow=0

2. Волна восстановления CrO4- до Cr3+ имеет потенциал полуволны -0,3 В, а волна восстановления Cr3+ до Cr0 – 1,4 В. На полярограмме сточной воды предельный ток при -0,70 В равен 10,5 мкА, а при -1,8 В Id=42,0 мкА. Рассчитайте соотношение концентраций CrO4- и Cr3+ в анализируемой воде, приняв коэффициенты диффузии частиц равными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837389&_ow=0

3. Рассчитайте равновесный потенциал ( отн. СВЭ) серебряного электрода (Ag+/Ag), если концентрация катионов серебра равна 0,1 моль/л, коэффициент активности f(Ag+)=0.75, условный стандартный потенциал рассматриваемого электрода равен 0,7994 В (при комнатной температуре).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837391&_ow=0

1. Как изменится растворимость PbCrO4 в 0,1 М растворе K2CrO4 по сравнению с растворимостью в дистиллированной воде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837432&_ow=0

4. Сколько грамм NH4Cl надо растворить в 200 мл 0,1 М NH4OH, чтобы получить раствор с pH=9,24?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837433&_ow=0

4. Как изменится растворимость BaCO3 в присутствии 0,01 М раствора K2CO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837435&_ow=0

4. Определить массовую долю олова (II) в бронзе, если на титрование раствора, полученного из 0,8245 г бронзы, израсходовано 12,75 мл 0,05 н раствора иода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3837437&_ow=0

4. Будут ли окисляться ионы Ti3+ под действием бромата калия KBrO3 в кислой среде? Вычислить константу равновесия реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839361&_ow=0

4. Рассчитать массовую концентрацию (г/л) PbCrO4 в насыщенном растворе этой соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839363&_ow=0

2. Раствор, содержащий ионы водорода, кулонометрически титруют электрогенерируемыми ионами OH- при токе 200 мА за время 5 мин 25 сек. Сколько ионов водорода было в растворе? Составьте принципиальную схему установки и запишите электродные реакции и реакции титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839365&_ow=0

3. На фоне 1 М раствора HCl Cd(II) образует волну с потенциалом полуволны при -0,64 В (отн. НКЭ). В 5*10-3 М растворе предельный диффузионный ток равен 3,96 мкА. Рассчитайте константу диффузионного тока (Кд) и коэффициент диффузии, если m=2,5 мг/л и t=3,02 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839366&_ow=0

4. Значение молярного коэффициента поглощения раствора моносульфосалицилата железа равно 1,6*103 л/см*моль. Рассчитать, каково должно быть содержание железа, мг/см3, в стандартных растворах, в приготовленных мерных колбах емкостью 100 см3, чтобы оптические плотности при измерениях в кюветах с толщиной слоя 1 см укладывались в интервал значений от 0,1 до 1,0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839367&_ow=0

5. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения перманганата калия из следующих данных, полученных на спектрофотометре: толщина поглощающего слоя 10 мм, Т=40 % при 500 нм, концентрация KMnO4 равна 1,7*10-4 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839369&_ow=0

1. Вычислите среднюю ионную активность электролита, если в растворе содержится 0,020 моль Pb(NO3)2 в 1000 г воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839370&_ow=0

3. Рассчитайте ЭДС следующего элемента:

Pt, H2| CH3COOH||CuSO4|Cu

p=1 c=0.10 M c=0.01 M

K(CH3COOH)=1,75*10-5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839372&_ow=0

4. На титрование 50,0 мл раствора щавелевой кислоты расходуется 21,16 мл раствора КОН с титром 0,01220 г/мл. 20.0 мл того же раствора кислоты оттитровано 19,34 мл раствора КМп04. Вычислить титр раствора перманганата по кислороду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839375&_ow=0

2. Содержание Fe2Оз в руде определили перманганатометрическим методом и методом комплексонометрии. При этом получили следующие результаты (%): а) 60,12; 61,00; 61,25; б) 58,75; 58,90; 59,50. Существует ли статистически значимая разность между результатами анализа этими методами?

Ответ: различие S незначимо; различие значимо для с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839377&_ow=0

6. Напишите формулу мицеллы и определите ее электрический заряд. Золи получены при смешивании электролитов А и В, объемы и концентрации которых приведены в таблице

Электролит А Электролит В

формула концентрация кмоль/м3 объем,м3 формула концентрация кмоль/м3 объем,м3

6 AgNO2 0,03 7*10-4 K2SO4 0,03 2*10-4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839378&_ow=0

17. Число сферических частиц в определенном объеме гидрозоля золота, находящегося в равновесии, в поле силы тяжести равно 386. Чему равно число частиц в слое, лежащем на 10-4 м выше, если частицы имеют средний диаметр 6,6*10-8 м? Температура раствора 19 С, плотность золота 19,3*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839381&_ow=0

2. Опишите нефелометрическое определение хлорид-ионов в модельном растворе (вариант с Hg22+).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839382&_ow=0

5. При определении платиновых элементов (Pd, Pt, Rh, Ir) навеску образца массой 1,0000 г после разложения и соответствующей обработки перевели в раствор объемом 10,00 мл. Пробы по 100,00 мкл полученного раствора поместили в электротермический атомизатор (графитовую трубку) автоматического атомно-абсорбционного спектрофотометра и на диаграммной ленте самописца записали сигнал поглощения аналитической линии элемента в виде пика высотой hх, мм.

Для построения градуировочного графика в атомизатор вводили последовательно по 100,00 мкл стандартных растворов солей платиновых металлов и измерили величины h мм пиков.

Сст(Ir), мкг/мл 0,10 0,20 0,40

h (Ir), мм 12,0 24,0 48,0

Вычислить концентрацию иридия в образце (г/т)……. h=21 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839384&_ow=0

2. Определить изменение энтропии при смешении 1 кмоль аргона, взятого при температуре 293 К и давлении 1,01*105 Па, с 2 кмоль азота, взятыми при температуре 323 К и давлении 1,01*105 Па. Рсмеси=1,01*105 Па. Принять Ar и N2 идеальными газами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839385&_ow=0

3. Две реакции одинакового порядка имеют равные предэспоненциальные множители, но их энергии активации различаются на 10 ккал/моль. Рассчитайте соотношения констант скоростей этих реакций при 600 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839388&_ow=0

4. Определить количество теплоты, необходимое для нагревания 5 г азота от 15 до 25 С при постоянном объеме, предполагая, что N2 подчиняется законам идеального газа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839390&_ow=0

4. В резервуаре вместимостью 0,05 м3 при 10 С и избыточном давлении 5063 гПа содержит азот. Определить максимальное количество теплоты, которое можно сообщить газу, если стенки резервуара выдерживают давление, не превышающее 20260 гПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839393&_ow=0

4. Константа равновесия реакции PCl3+Cl2=PCl5 при 500 К равна Кр=2,961*10-3 Па-1. Определить степень диссоциации при этой температуре, если общее давление равно 810600 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3839394&_ow=0

5. При определении никеля в виде соединения с диметилглиоксимом в присутствии окислителя в щелочной среде для раствора с концентрацией никеля 0,025 мг в 50 мл было получено значение оптической плотности, равное 0,32 при толщине слоя кюветы 2 см. Вычислить молярный коэффициент светопоглощения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843096&_ow=0

5. На катоде за 6 минут было выделено 0,0640 г меди путем электролиза раствора CuSO4. Какой ток необходимо поддерживать при электролизе, если выход по току составил 90 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843098&_ow=0

5. Навеску металла 1 г, содержащего 2*10-3 свинца, растворили в 25 мл кислоты, отобрали 5 мл и после соответствующей обработки получили 10 мл окрашенного раствора. Рассчитать молярный коэффициент светопоглощения, если оптическая плотность этого раствора при толщине слоя кюветы 2 см оказалась равной 0,020.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843099&_ow=0

5. Определить содержание Ci2+ (г) и концентрацию раствора (моль/л), если на полное восстановление 10 мл раствора CuSO4 понадобилось 28 минут при силе тока равной 0,2 А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843101&_ow=0

5. Относительная оптическая плотность стандартного раствора, содержащего 35 мг/л антрацена, при λ=253 нм равна 0,412. У исследуемого раствора эта величина равна 0,396. В кювете сравнения в обоих случаях находился раствор с содержанием 30,0 мг/л антрацена. Вычислить концентрацию (мг/л) антрацена в исследуемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843102&_ow=0

8. Какие факторы определяют полярность молекулы в целом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843103&_ow=0

35. Что называется удельной, молярной, средней и истинной теплоемкостью?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843106&_ow=0

101. Изобразите диаграмму состояния воды в координатах p=f(T) и укажите области сосуществования фаз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843107&_ow=0

121. Сформулируйте первый закон Коновалова; проиллюстрируйте его диаграммой состояний в координатах p=f (состава) при Т=const и Т=f (состава) при р= const.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843108&_ow=0

146. Выведите уравнение закона разведения Оствальда для бинарного электролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843110&_ow=0

173. Что такое потенциал разложения и перенапряжения

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843111&_ow=0

183. Какая из односторонних реакций заканчивается быстрее при одинаковых исходных концентрациях и одинаковых константах скорости; реакция первого или второго порядка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843112&_ow=0

27. Какая поляризация называется деформационной?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843114&_ow=0

54. Как определить изменение энтропии в процессе фазового превращения (испарение, плавление, возгонка)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843115&_ow=0

88. Каково соотношение между константами равновесия Kp и Kc химической реакции А+В=С+Д, если все вещества находятся в идеальном газообразном состоянии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843116&_ow=0

149. Эквивалентная ( молярная) электрическая проводимость при бесконечном разведении при 25 С для водных растворов CH12ClCOOH и CH2ClCOONa составляет соответственно 38,95*10-3 и 8,98*10-3 См*м2*моль-1, хотя кислота – слабый, а соль – сильный электролит. В чем причина такой большой разницы λ0?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843117&_ow=0

160. Каково устройство водного электрода? Какая реакция протекает на водородном электроде? Напишите уравнение, по которому вычисляется его потенциал.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843119&_ow=0

178. Что такое константа скорости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843121&_ow=0

209. Приведите пример цепной реакции с неразветвленной цепью.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843122&_ow=0

1. Дайте характеристику отличительных признаков коллоидных систем: гетерогенности и высокой дисперсности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843124&_ow=0

15. Сформулируйте правило Дюкло-Траубэ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843126&_ow=0

27. Вычислите стандартную теплоту образования соединения (табл.4), если известна его теплота сгорания (см.талб. 1 приложения) при Т=298 и р=1,0133*105 Па. Продукты сгорания CO2(г) H2O(ж) N2(г).

27 C2H2(г) ацетилен

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843127&_ow=0

54. Найдите тепловой эффект реакции (а), если известны тепловые эффекты ΔH реакций (б) (табл.6).

N2+3H2=2NH3 2h2+O2=2H2(ж) -571,68 кДж

4NH3+3O2=6H2O+2N2-1530.28 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843130&_ow=0

81. Рассчитайте изменение энтропии при превращении 1 кг H2O, взятого при 0 С, в пар при 110 С. Удельная теплота испарения воды равна 2255,17*103 Дж/кг. Удельная теплоемкость жидкой воды равна 4,184*103 Дж/(Кг*К). Удельная теплоемкость водяного пара при р=const равна 1912 Дж/(Кг*К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843131&_ow=0

88. Рассчитайте Кр и Кс реакции А + В ↔ 3C при 300 К, если общее давление равно 0,8*105 Па, а равновесное количество вещества С равно х(табл 10).

Реакция х,моль

2А+1/2В↔2С 0,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843132&_ow=0

119. Определите температуру кипения воды при давлении 8,1062*105 Па, если удельная теплота испарения воды при 100 С равна 2254,757 кДж/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843133&_ow=0

127. При 40 С давление пара хлороформа равно 49198 Па, а при 50 С – 71330,69 Па. Вычислите энтальпию испарения, температуру кипения хлороформа, энтропию испарения при температуре кипения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843135&_ow=0

149. При 25 С давление пара CCl4 равно 0,19066*105 Па, для хлороформа CHCl3 0,2653*105 Па. Эти жидкости образуют друг с другом растворы, близкие к идеальным. Какова молярная доля CCl4 в паре и общее давление раствора, если 1 моль CCl4 смешать с 3 моль CHCl3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843136&_ow=0

178. Рассчитайте изменение термодинамических функций ΔG, ΔH, ΔS для гальванических элементов, если известен температурный коэффициент ЭДС при температуре t C (табл.16)

Реакция t,С ЭДС, В dE/dT, В/град

Zn+2AgO=ZnO+Ag2O 25 1.83 5.7*10-5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843137&_ow=0

209. Определите графическим способом энергию активации реакций по данным, представленным в табл.18.

Реакция Параметры

Cu+(NH4)2S2O8=CuSO4+(NH4)2SO4 t,С 20 40 60

К*103 9,6 18,6 82,86

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843139&_ow=0

216. В табл. 19 приведены значения констант скорости при различных температурах Т1 иТ2. Вычислите энергию активации реакции и определите, сколько вещества прореагировало к моменту времени t, если начальная концентрация вещества С0. Начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы. Порядок реакции считать по молекулярности.

Реакция Т,К Т1 Т,К К2 t, мин С0, кмоль/м

PH3→1/2P+3/2H2 953.2 0.0183 918.2 0,0038 80 0.87

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843141&_ow=0

248. Сформулируйте принцип снижения поверхностной энергии за счет уменьшения поверхности раздела фаз и поверхностного натяжения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843143&_ow=0

270. При исследовании золя методом поточной ультрамикроскопии Дерягина –Власенко в объеме золя Vм3, протекшем через счетное поле микроскопа, подсчитано n частиц. Определите средний размер частиц, как указано в табл.21

Золь V,м3 n С, кг/м3 р, кг/м3 Средний r или l

Масляный туман 1,33*10-11 50 25,10-6 0,9*103 Радиус

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843144&_ow=0

307. Что такое осмос, его причины и следствия? Как зависит осмотическое давление от размеров частиц фазы коллоидных растворов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843145&_ow=0

352. Какие методы очистки и концентрирования золей вы знаете?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843148&_ow=0

416. Что такое солюбилизация или коллоидная растворимость? Опишите характер явлений, происходящих при солюбилизации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843149&_ow=0

1. Аналитические реакции. Способы и условия их выполнения. Характеристика чувствительности и специфичности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843150&_ow=0

1. 2 мл хлороводородной кислоты растворили в произвольном объеме воды, оттитровали 5 мл 0,1 Н раствора калия гидроксида с Кпопр = 0,98. Определить процентное содержание кислоты в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843152&_ow=0

2. Реактивы, их виды. Примеры. Классификация ионов. Особенность анализа анионов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843153&_ow=0

2. Процентная концентрация раствора магния сульфата равна 6 %. Определить нормальную и молярную концентрацию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843156&_ow=0

3. Дробный и систематический ход анализа. Примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843157&_ow=0

3. Определить объем 3 % перекиси водорода для разведения в мерной колбе на 50 мл, если на титрование 5 мл ее ушло 6 мл 0,1 Н раствора KMnO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843158&_ow=0

4. Точные растворы. Общая характеристика, способы приготовления растворов. Знать алгоритмы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843159&_ow=0

4. Рассчитать границы нормы содержания перекиси водорода в 200 мл 3 % раствора, если процент отклонения составляет ± 4 %. Можно ли отпустить препарат, если в результате титрования концентрация составила 2,85 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843160&_ow=0

5. Титриметрический анализ. Основные понятия, методы и варианты титрования. Возможности методов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843163&_ow=0

5. Молярная концентрация раствора кальция хлорида равна 0,2. Определить нормальную и процентную концентрации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843164&_ow=0

6. Рабочие растворы, их виды приготовления, стандартизация (примеры).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843166&_ow=0

6. Навеску щавелевой кислоты 0,356 г растворили в мерной колбе на 100 мл, 10 мл этого раствора оттитровали 11 мл раствора гидроксида калия. Определить навеску щелочи, ее титр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843168&_ow=0

7. Характеристика методов титрования по плану.

Алкалиметрия, ацидиметрия, перманганатометрия, иодометрия, броматометрия, нитритометрия, аргентометрия (Мора и Фольгорда), комплексонометрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843170&_ow=0

7. Определить предварительный объем 0,1 Н раствора HCl, пошедшей на титрование 5 мл 4 % раствора гидрокарбоната натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843191&_ow=0

8. Написать уравнения реакций, доказывающих подлинность вещества (например, СаСl2). Указывать аналитические группы. Предлагать метод количественного определения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843192&_ow=0

8. Рассчитать границы нормы содержания гидрокарбоната натрия в 400 мл 4 % раствора, если процент отклонения составляет ±5 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843194&_ow=0

9. 3 мл перекиси водорода растворили в мерной колбе на 50 мл, 5 мл этого раствора оттитровали 6 мл 0,1 Н раствора KMnO4. Определить процентное содержание перекиси водорода в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843195&_ow=0

10. Навеску карбоната натрия равную 0,347 г растворили в мерной колбе на 100 мл, 10 мл этого раствора оттитровали 10,8 мл раствора H2SO4. Определить навеску кислоты в 200 мл, молярную и процентную концентрацию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843197&_ow=0

11.ТHCl/NaOH= 0.0127 г/мл. На титрование 10 мл гидроксида натрия ушло 10,5 мл HCl. Определить навеску, титр, процентное содержание щелочи в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843198&_ow=0

12. Навеску гидроксида натрия, равную 0,5 г растворили в произвольном объеме воды и оттитровали 10 мл 0,1 Н раствора HCl с K=0,92. Определить содержание щелочи в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843200&_ow=0

13. Определить предварительный объем 0,1 Н раствора KMnO4, необходимого для титрования 10 мл 35 % раствор H2O2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843202&_ow=0

14. Определить содержание натрия хлорида в 200 мл, если 5 мл этого раствора развели в мерной колбе на 100 мл и 10 мл этого раствора оттитровали 10,85 мл 0,1Н раствора серебра нитрата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843205&_ow=0

15. Какой объем 3 % раствора натрия карбоната взяли для разведения в колбе на 50 мл, если на титрование 5 мл раствора пошло 5,80 мл 0,1 н раствора соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843206&_ow=0

16. Определить нормальность, молярность калия дихромата и его титр, если его навеска равная 1,4568 г растворена в мерной колбе на 250 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843208&_ow=0

17. Приготовить 200 мл 0,1 н раствора калия перманганата. Определить молярность и процентную концентрацию раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843209&_ow=0

18. 0,5 г растворили в произвольном объеме воды, на титрование полученного раствора пошло 10,70 мл 0,1 н раствора серной кислоты с Кпопр.= 0,98. Определить % содержание натрия гидроксида в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843212&_ow=0

7. Кривая титрования на примере определения Ni раствором ЭДТА

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843213&_ow=0

19. Где в периодической системе элементов расположены металлы, неметаллы и элементы, обладающие амфотерными свойствами?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843214&_ow=0

23. Каков физический смысл номеров главных подгрупп и номера периода в свете электронной теории строения атома?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843218&_ow=0

70. Вычислите плотность пропана по водороду и по воздуху.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843220&_ow=0

79. Какие способы нахождения относительных атомных масс основаны на законе Авогадро?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843222&_ow=0

153. Равновесные концентрации веществ в реакции N2+3H2↔2NH3 определены: [N2]=2 моль/л; [H2]=6 моль/л; [NH3]=3 моль/л; Вычислите константу равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843223&_ow=0

229. Сколько воды (в мл) надо прибавить к 150 г 40 %-ного раствора, чтобы получить 15 %-ный раствор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843224&_ow=0

314. Вычислите pH 0,2 н раствора синильной кислоты, если KHCN=7,2*10-10.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843226&_ow=0

5. Изотоп 131I, который применяют для лечения некоторых опухолей, имеет период полураспада 8,1 сут. Какое время должно пройти, чтобы количество радиоактивного йода в организме больного уменьшилось в 100 раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843227&_ow=0

384. К смеси, содержащей бромид и иодид-ионы, добавили хлорную воду. С помощью таблицы решите, в какой последовательности будет протекать их окисление. Напишите соответствующие уравнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843229&_ow=0

544. При сгорании фосфора массой 3 г получился оксид массой 6,87 г. Какова будет истинная формула этого оксида, если плотность его пара по воздуху равна 9,8?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843231&_ow=0

631. Появится ли красная окраска при действии роданида аммония: а) на раствора железоаммонийных квасцов (NH4)2Fe(SO4)2*12H2O; б) на раствор гексациано-(II)-феррат калия K4[Fe(CN)6?. Ответ мотивируйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843233&_ow=0

2. Температура начала кристаллизации кобальта из раствора Co-P с концентрацией фосфора 0,5 мас. % равна 1748 К. Температура кристаллизации чистого кобальта и его теплота плавления соответственно равны 1763 К и 15,7 кДж/моль. Найти по этим данным атомную массу фосфора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843255&_ow=0

1. Концентрации ионов были определены 2 способами: фотометрически и потенциометрически. Дать оценку сходимости результатов анализа, если количество измерений n=5 (α=0,95).

Ион фотометрически потенциометрически

С S С S

NH4+ 0.13 0,03 0,11 0,01

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843259&_ow=0

2. Расчет эквивалентных объемов титранта при фотометрическом и амперометрическом титровании. Найти точку эквивалентности на следующей кривой (математически и графически).

V, мл 0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5

Ток, мкА 65 63 65 67 77 85 94 104 113 122

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843262&_ow=0

3. Рассчитать концентрацию элемента (Х) в анализируемом образце (математически и графически).

СH+, моль/л 10-4 10-3 10-2 10-1 1

E, мВ 300 245 180 120 70 195,186,197,194,188

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843263&_ow=0

4. Рассчитать кислотность почвы поля с заданной доверительной вероятностью, если pH измерены в 10 выборочных участках составила

Доверит. вероятность pH

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

0,99 7.68 7.90 7.81 7.98 8.01 7.70 7.88 7.80 7.89 7.99

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3843265&_ow=0

12. Рассчитать концентрацию элемента (X) в анализируемом образце (математически и графически).

Ион Концентрация стандартных растворов, моль/л

Параметр Величина аналитического сигнала

Si2+ 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00 X

D 0,15 0,29 0,43 0,61 0,74 0,68;0,65;0,70; 0,71;0,64

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845474&_ow=0

13. Расчет эквивалентных объемов титранта при фотометрическом и полярографическом титровании. Найти точку эквивалентности на следующей кривой (математически и графически).

V, мл 0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5

D 0,72 0,64 0,57 0,50 0,45 0,48 0,52 0,60 0,67 0,75

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845475&_ow=0

14. Концентрации ионов были определены 2 способами: фотоколорметрически и потенциометрически. Дать оценку сходимости результатов анализа, если количество измерений n=5 (α=0,95).

Ион фотоколорметрически потенциометрически

C S C S

NO2- 3,15 0,031 2,96 0,023

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845476&_ow=0

10. Какая из реакций – первого, второго или третьего порядка – закончится быстрее, если начальные концентрации веществ равны 1 моль*л-1 и все константы скорости, выраженные через моль*л-1 и с, равны 1? Ответ подтвердите расчетом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845479&_ow=0

1. При одинаковой ли температуре закристаллизуются растворы сахарозы и глюкозы, содержащие по 24 г в 240 г воды? Ответ подтвердите расчетом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845481&_ow=0

2. Методом ионно-электронного баланса закончите уравнение следующей реакции:

p+HNO3+H2O→H3PO4+NO. Пользуясь значениями нормальных потенциалов, докажите вероятность ее протекания. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845482&_ow=0

3. При приеме препаратов йода йодид-ионы выделяются слезными железами. Для лечения острого конъюнктивита используется 2 %-ный раствор нитрата серебра (р= 1 г/мл). Вычислите концентрацию йодид-ионов, при которой возникает опасность образования кристаллов йодид серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845484&_ow=0

91. Как влияет на равновесный выход продуктов рост общего давления и температуры в следующей экзотермической реакции: 1/3 А(газ) + 1/4 В(газ) =1/5 С(газ) + 1/7D(газ) ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845485&_ow=0

104. Начертите график, которым необходимо воспользоваться для графического расчета теплоты испарения, напишите соответствующую формулу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845486&_ow=0

163. Напишите уравнение Нернста для окислительно-восстановительного электрода, на котором протекает реакции Fe3++e→Fe2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845488&_ow=0

3. Изоэлектрическая точка гидрозоля кремнезема находится при pH=2. При более высоких значениях pH поверхность частиц кремнезема при pH=1. Проиллюстрировать строение двойного электрического слоя в этом случае.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845489&_ow=0

3. Рассмотреть способы определения численных значений поверхностного натяжения. В чем суть метода отрыва кольца?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845491&_ow=0

4. Порог коагуляции латекса, вызываемой хлоридом калия, равен 24 ммоль/л, а хлоридом бария 0,8 ммоль/л. Используя правило Шульце-Гарди и ряд, вытекающий из теории ДЛФО, определить знак заряда поверхности частиц латекса и рассчитать пороги коагуляции для электролитов: хлорид кальция, сульфат магния, сульфат алюминия, хлорид алюминия, нитрат тория (IV).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845492&_ow=0

4. В стеклянном капилляре 2 мм жидкость, имеющая поверхностное натяжение 75,94 дн/см, поднимается на высоту 0,15 дм. Краевой угол смачивания 15. Какова плотность такой жидкости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845494&_ow=0

5. Рассчитать толщину диффузной части двойного электрического слоя частиц сульфата бария, находящихся в водном растворе хлорида натрия с концентрацией 25 мг/л. Относительная диэлектрическая проницаемость раствора при 288 К равна 82,2; электрическая константа 8,85*10-12 Ф/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845495&_ow=0

5. Ниже приведены данные об адсорбции паров воды силикагелем при комнатной температуре:

Р, Па 304 468 772 1169 1403 1777

А, моль/кг 4,44 6,28 9,22 11,67 13,22 14,89

Пользуясь уравнением Ленгмюра, определить емкость силикагеля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845496&_ow=0

3. Какие соли подвергаются гидролизу в водных растворах CuBr2, MgSO4, (NH4)2SO4, NaCl, K3PO4. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845498&_ow=0

4. Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции:

NaCrO2 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845500&_ow=0

14. На нейтрализацию 1 литра раствора, содержащего 1,4 г KOH, требуется 50 мл раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845502&_ow=0

35. a) Структура валентного электронного строя атома элемента выражается … 5s2 5p5, … 4d5 5s2. Определите номера этих элементов.

б) Какие молекулярные взаимодействия называют ориентационными, индукцион-ными и дисперсионными?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845503&_ow=0

77. Реакция протекает в гомогенной системе согласно уравнению N2+3H2 ↔ 2NH3. Константа равновесия при некоторой температуре оказалось равной 0,1. Равновес-ные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845515&_ow=0

98. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na2S, K2CO3, CoCl2. Какое значение pH (>7<)имеют растворы этих солей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845516&_ow=0

119. Реакции выражаются схемами

a) Au + HCl + HNO3 = NO + H2O + AuCl3

б) HCl + K2Cr2O7 = KCl + H2O + Cl2 + CrCl3

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой укажите, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845517&_ow=0

140. Какое покрытие металла называют катодным, анодным? Приведите примеры анодного и катодного покрытия железа (см. таблицу 2). Анодное или катодное покрытие более эффективно защищает металл от коррозии в случае нарушения целостности покрытия? Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845518&_ow=0

162. Как из карбида кальция и воды, применяя реакцию Кучерова, получить уксусный альдегид, а затем винилацетат? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845519&_ow=0

12. Определите, во сколько раз возрастет скорость реакции разложения пероксида водорода при 320 К, протекающей с катализатором, по сравнению со скоростью реакции, протекающей без катализатора, если катализатор понижает энергию активации на 26,4 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845520&_ow=0

1. Как влияет природа и концентрация электролитов KCl, K2SO4, K3PO4 и K4[Fe(CN)6] на строение и состояние ДЭС положительного заряженного золя гидроокиси железа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845521&_ow=0

2. Написать формулу мицеллы золя золота стабилизированного KAuO2. У какого из электролитов -NaCl,BaCl2,FeCl3 порог коагуляции будет иметь меньшую величину

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845523&_ow=0

3. Определить изменение молекулярной массы натурального каучука в толуоле после его теплового старения в термостате при 343 К в течение 18 сут. Методом светорассеяния получены следующие экспериментальные данные:

Концентрация, кг/м3 1,0 1,5 2,0 3,0

мутность *108 м-1 до старения 3,18 3,30 3,50 3,76

мутность *108 м-1 после старения 1,65 1,95 2,03 2,24

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845526&_ow=0

3. Рассчитать осмотическое давление 30 % (масс) гидрозоля кремнезема при 293 К, если удельная поверхность частиц 270 м2/г. Плотность частиц 2,2 г/см3, среды 1,15 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845527&_ow=0

4. Показать применимость закона Бугера-Ламберта-Бера для случая прохождения лучей слои золя мастики по экспериментальным данным, полученным Теореллом:

Концентрация, % 0,6 0,1 0,02 0,01

Длина кюветы, см 0,25 0,5 2,0 3,0

Светопропускание Т, % 28,4 65,8 71,6 77,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845528&_ow=0

4. Частицы дисперсной фазы диаметром 1,25 мкм оседают в среде со скоростью 4,255*10-5 см/с. Плотность частиц 2100 кг/м3, среды 1100 кг/м3. Какова должна быть скорость вращения центрифуги с тем, чтобы те же частицы в той же среде за то же время прошли расстояние от 0,15 до 0,25 м?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845532&_ow=0

5. Характеристическая вязкость раствора поливинилового спирта в гептане 0,163 м3/кг, молекулярная масса этого спирта 32000, параметр в уравнении Марка-Хаувинка а=0,79. Чему равен коэффициент в этом уравнении?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845539&_ow=0

1. Реакция С + О2 = CO2 протекает на внутренней поверхности угольного канала, через который пропускается воздух. Эффективная константа скорости изменяется с температурой так, как показано ниже:

Т, К 773 873 973 1073 1173 1273 1373

К* 0,073 0,447 2,15 6,81 13,72 19,49 23,4

Используя графические построения, определить, в каком интервале температур реакция протекает в кинетическом режиме, и найти ее энергию активации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845540&_ow=0

13. Для заданной реакции и при заданных внешних условиях (варианты задания реакции и условий, справочные материалы во вложенном файле) определить:

1. Тепловой эффект реакции при постоянном давлении и температуре 298 К.

2. Тепловой эффект реакции при постоянном объёме и температуре 298 К.

3. Тепловой эффект реакции при постоянном давлении и заданной в условии температуре.

4. Изменение энтропии в ходе реакции при температуре 298 К.

5. Изменение энтропии в ходе реакции при заданной в условии температуре.

6. Стандартное изменение энергии Гиббса при Т=298 К.

7. Стандартное изменение энергии Гельмгольца при Т=298 К.

8. Стандартное изменение энергии Гиббса при заданной в условии температуре (метод Тёмкина-Шварцмана).

9. Константу равновесия реакции при заданной в условии температуре (сделать вывод о полноте протекания реакции).

10. Нестандартное изменение энергии Гиббса (уравнение изотермы) при заданных в условии температуре и составе газовой фазы (сделать вывод о термодинамической возможности протекания реакции в прямом направлении).

Общее давление в системе равно 1 атм. При наличии одного реагирующего газа оставшееся давление создаётся инертным газом.

13 Fe3O4 + H2 = 3FeO + H2O 900 30% H2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845541&_ow=0

3. Установка титра раствора KMnO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845608&_ow=0

2. Рассчитайте время половинной коагуляции и константы скорости коагуляции, используя следующие экспериментальные данные по изменению общего числа частиц при коагуляции лиофобной дисперсной системы в воде:

Время, с 0 7,0 15,0 20,2 28,0

VS·10-15 частиц/м3 32,2 24,2 19,9 16,7 14,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845610&_ow=0

9. По опытным данным проверить теорию быстрой коагуляции гидрозоля золота при температуре 290 K, вязкости дисперсионной среды n= 1 мПа* с. Определите время половинной коагуляции и константы коагуляции.

t, с 0 30 60 120 240 480

Частичная концентрация*10–14, част/м3 20.20 14.70 10.80 8.25 4.89 3.03

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845611&_ow=0

2. В мерной колбе вместимостью 100 см3 растворено 0,5400 г NiSO4*7H2O. К 20,00 см3 этого раствора прибавлено 50,00 см3 0,0100 раствора ЭДТА. На титрование остатка ЭДТА израсходовано 20,8 см3 0,0114 М раствора сульфата цинка. Вычислить массовую долю никеля в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845612&_ow=0

3. Рассчитать массу навески дихромата калия для приготовления 500 см3 0,10 н раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845613&_ow=0

513. В следующей таблице даны значения предельной молярной проводимости некоторых ионов. Вычислить для них значения электрической подвижности и скорости дрейфа в ячейке, в которой электроды расположены на расстоянии 5,00 см друг от друга и имеют разность потенциалов 2,00 В.

Ион Na Ca La Br SO42- P2O74-

λ0 Ч104, см*м2*моль-1 50,10 119,0 209,1 78,14 160,04 383,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845615&_ow=0

1. При кулонометрическом определении кобальта в 1,5 г сплава в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра. Определить массовую долю кобальта в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845617&_ow=0

2. При определении марганца в виде перманганата оптическая плотность раствора, содержащего 0,12 мг марганца в 100 мл, равнялась 0,16. Измеряли её при Л= 525 нм в кювете с толщиной слоя 3 см. Вычислите молярный коэффициент светопоглощения .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845619&_ow=0

2. При кулонометрическом титровании 20 мл раствора дихромата калия электрогенерируемыми железом (II) на восстановление дихромата потребовалось 25 мин при силе тока 200 мА. Определить концентрацию раствора дихромата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845620&_ow=0

3. Молярный коэффициент поглощения комплекса висмута с тиомочевиной равен 9,3*103 л/см*моль при 470 нм. Какова оптическая плотность раствора этого комплекса, и с концентрацией 6,2*10-5 моль/л, измеренная при 470 нм в кювете длинной 1 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845621&_ow=0

20. По опытным данным проверить теорию быстрой коагуляции водной суспензии каолина при температуре 300 К, вязкость дисперсионной среды 0,01 Пуаз. Определите время половинной коагуляции и константы коагуляции.

t, с 0 90 150 210 270 330

Частичная концентрация *10–14, част/м3 9.00 6,49 5,10 4,39 3,64 3,23

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845622&_ow=0

60. Опытным путем при 25 и 40 С определены константы скорости реакции разложения хлорноватистокислого натрия в растворе, равные соответственно 0,0093 и 0,0342 с-1. Вычислить значение константы скорости этой реакции при 50 С и ее энергию активации. На сколько градусов должна быть повышена температура, чтобы скорости реакции увеличилась вдвое по с равнению с 50 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845626&_ow=0

3. Рассчитайте время половинной коагуляции и значение константы скорости коагуляции суспензии каолина в воде, используя следующие экспериментальные данные о кинетике коагуляции (при 293 К):

τ , с 0 100 175 250 400

Sv*10-14, част./м3 5,00 3,94 3,39 2,98 2,24

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845627&_ow=0

22. По опытным данным проверить теорию быстрой коагуляции гидрозоля золота при температуре 295 K, вязкости дисперсионной среды η=1,07 сПуаз. Определите время половинной коагуляции и константы коагуляции.

τ, с 0 60 120 240 420 600

Частичная концентрация•10−14, част/м3 2,72 2,35 2,28 2,00 1,70 1,45

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845679&_ow=0

9(3). Цис-1,2-дихлорэтилен в винилиденхлориде определяли методом газовой хроматографии, используя толуол в качестве внутреннего стандарта, и получили следующие данные для градуировочного графика:

Sx/St 0,72 0,90 1,08 1,28

w,% 0,5 1 1,5 2

Рассчитать массовую долю (%) цис-1,2-дихлорэтилена в исследуемом образце по следующим данным о пиках определяемого и стандартного вещества (принять k=1)

Пик цис-1,2-дихлорэтилен Пик толуола

Основание Высота Основание Высота

12 60 15 50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845747&_ow=0

9(3). Для определения железа (III) в концентрированой серной кислоте в виде сульфосалицилата навеску помещают в колбу вместимостью 100,0 мл, добавляют необходимые реактивы и доводят до метки водой. Измеряют оптическую плотность при λэфф. = 420 нм (ελ = 6*10^3) и толщине кюветы L см. Рассчитать массу навески железа для анализа если оптимальное значение плотности равно 0,435.

wFe(III),% 0,010

L.см 1,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845748&_ow=0

17. Навеску технического салициловокислого натрия массой 0,8606 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл и раствор довели до метки ледяной уксусной кислотой. При потенциометрическом "титровании 5.00 мл полученного раствора 0,1 М НСl4 в ледяной уксусной кислоте (К = 1,030) получили следующие результаты:

К(НСl4), мл .4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00 5,20 5,40

Е, мВ 440 447 458 474 512 595 615 625

Построить кривые титрования и вычислить массовую долю (%) , индифферентных примесей в препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845749&_ow=0

38(3). Навеску 1,2-дибромпропана массой 1,00 г смешали с 9,00 г 1,3-дибромпропана и m г смеси еще раз смешали с ( 10-m) г 1,3-дибромпропана (оба соединения являются тяжелыми маслами). Последнюю смесь фотометрировали при 7,29 мкм, где поглощает только 1,2-дибромпропан, и получили следующие данные:

m,г 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00

А при λ=7,29 мкм 0,040 0,090 0,130 0,170 0,220

в аналогичных условиях фотометрировали исследуемые смеси и получили Ах 1) 0,19 2)0,15 3) 0,08

Вычислить массовую долю 1,2-дибромпропана в анализируемых образцах 1,3-дибромпропана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845750&_ow=0

13. Определить процентное содержание кремния в стали, если при фотометрировании получены следующие данные:

Эталон 1 2 3

wSi,% 0,63 1,65 3,86 ?

Sv 0,186 0,414 0,614 0,514

SFe 0,184 0,184 0,184 0,184

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845751&_ow=0

19. Предельная молярная электрическая проводимость пикрата калия при 25 С равна 103,97*10-4 См*м2/моль, подвижность иона калия – 73,97*10-4 См*м2/моль. Рассчитайте подвижность пикрат-иона и его число переноса при бесконечном разбавлении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845783&_ow=0

23. Молярная электрическая проводимость бесконечно разбавленных растворов KCl, KNO3 и AgNO3 при 25 С равна соответственно 149,9; 145,0; 133,4 См*м2/моль. Какова молярная электрическая проводимость бесконечно разбавленного раствора AgCl при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845784&_ow=0

18. Средний ионный коэффициент активности в 0,500 моль*кг-1 водном растворе LaCl3 при 25 С равен 0,303. Какова ошибка в определении этой величины по первому приближению теории Дебая-Хюккеля?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845786&_ow=0

4. а) Определите, каким процессам соответствуют следующие стадии для одного моля идеального одноатомного газа, проведенного через обратимый цикл и значения Т в К в точках 1,2,3.

б) Вычислите следующие величины (в Дж*моль-1) в таблице, используя данные первой части задачи:

Стадия W Q ΔU ΔH

1→2

2→3

3→1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845789&_ow=0

4. Вычислите ΔH350 реакции: 2CH4(г)=C2H2(г)+3H2(г), если стандартные энтальпии образования (ΔH298, кДж*моль-1) соединений и их теплоемкости (Ср, Дж*моль-1*К-1) равны:

Вещество ΔH298 Ср,298 Ср,400

CH4(г) -74,85 35,70 40,63

C2H2(г) 226,75 43,93 50,08

H2(г), - 28,84 29,18

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845791&_ow=0

4. Моляльность и средний ионный коэффициент активности перхлората стронция равны 5 моль/1000 г и 10,09 соответственно. Вычислите среднюю ионную концентрацию, среднюю ионную активность и активность данной соли в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845801&_ow=0

5. Приведите уравнение Харнела – Оуэна. Каков концентрационный предел его применимости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845802&_ow=0

1. Рассчитать минимальную навеску технического хлорида бария, содержащего около 20 % бария, при определении бария гравиметрическим методом в виде сульфата бария.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845805&_ow=0

2. Сколько потребуется 3 %-ного раствора оксалата аммония для осаждения кальция в виде оксалата из навески 0,3745 г карбоната кальция, чтобы на 300 мл фильтрата потеря не превышала 0,0001 г кальция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3845807&_ow=0

1. В 150 см3 воды растворили 4,2 г щелочного вещества. Концентрация полученного раствора составляет 0,05 моль/дм3. Какое это вещество.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846069&_ow=0

2. До какого объема следует разбавить 1 дм3 раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,500 моль/л, чтобы получился раствор с титром 10 мг/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846089&_ow=0

5. Минимальный объем раствора, необходимый для открытия NH4+ реактивом Несслера, равен 5 мл. Вычислите открываемый минимум, если предельное разбавление ионов NH4+ в растворе составляет 20000000 мл/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846090&_ow=0

23. Какие реакции лежат в основе кислотно-щелочного метода анализа катионов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846093&_ow=0

38. Какие катионы входят в четвертую аналитическую группу?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846095&_ow=0

68. Как проводят пробу на выделение газов? Какие анионы можно открыть этой пробой?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846096&_ow=0

4. Определите поверхностную активность масляной кислоты на границе водного раствора с воздухом при 20 С по следующим данным:

С. кмоль/м3 0 0,02 0,05 0,104 0,246

σ, дин/ см 72,53 68,12 63,53 58,6 50,3

Рассчитайте адсорбцию при концентрации раствора 0,08 кмоль/м3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846097&_ow=0

5. По изотерме адсорбции бензола:

P/Рs 0,200 0,266 0,350 0,460

Г, ммоль/г 0,0568 0,0663 0,0793 0,1010

рассчитать удельную поверхность адсорбента по теории БЭТ. Площадь, занимаемая одной молекулой бензола S0=49 A.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846099&_ow=0

6. Что такое адсорбция? Виды адсорбции. Единицы измерения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846100&_ow=0

6. Что такое порог коагуляции для электролита?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846103&_ow=0

6. На основании данных табл.3 определите величины обозначенные «?»

Вариант Вещество Время осаждения t, мин Радиус частиц r, мкм Плотность р*10-3, кг*м3 Дисперсионной фазы Дисперсионной среды Вязкость дисперсионной среды n*103, Па*с Скорость осаждения U, м*с-1 Высота осаждения h*102, м

6 Оксид алюминия 40 ? 4,00 0,988 1,14 ? 20,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846104&_ow=0

6. На основании данных зависимости поверхностного натяжения водных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ) от концентрации при температуре 293 К (табл. 1) выполните следующие задания:

• рассчитайте, используя аналитический способ, величину гиббсовской адсорбции Г;

• постройте изотерму адсорбции;

• постройте изотерму поверхностного натяжения σ=f(C) и определите величину поверхностной активности;

• проведите графическое дифференцирование изотермы поверхностного натяжения и рассчитайте величину адсорбции;

Сделайте выводы о точности аналитического и графического методов расчета величины адсорбции Г.

Вариант 6

ПАВ Гептановая кислота CH3(CH2)5COOH

Концентрация C*103, кмоль/м3 0,000 0,080 0,160 0,250 0,400 0,500 0,630 1,000

Поверхностное натяжение б*103, Дж/м2 72,75 60,00 50,50 40,50 35,00 32,00 30,00 28,00

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846106&_ow=0

6. По данным табл. 2 напишите структурную формулу мицеллы гидрозоля А, если вещество В является электролитом-стабилизатором. Укажите знак электрического заряда коллоидных частиц. Постройте для гидрозоля А схему двойного электрического слоя согласно теории Штерна и схему падения в нем электрического потенциала. Объясните, какой потенциал обеспечивает устойчивость системы и как он изменяется при введении в систему электролитов – коагулянтов. Какой из введенных в систему электролитов С является наиболее экономичным коагулянтом для полученного золя?

Вариант Гидрозоль А Электролит-стабилизатор В Электролиты-коагулянты С

6 Иодида ртути (HgI2) Нитрат ртути (Hg(NO3)2)) K2SO4 NH4NO3 AlCl3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846107&_ow=0

6. Какой вид устойчивости характерен для суспензии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846108&_ow=0

6. Дайте понятие монодисперсных и полидисперсных систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846111&_ow=0

16. Каковы особенности адсорбции твердыми адсорбентами из растворов? Каким правилам они подчиняются?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846113&_ow=0

16. Какими оптическими свойствами обладает коллоидная система? Что такое оптическая плотность?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846114&_ow=0

16. Как зависит порог коагуляции от заряда коагулирующего иона? Сформулируйте правило Шульце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846115&_ow=0

16. Какое практическое значение имеют дисперсные системы с твердой дисперсионной средой?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846116&_ow=0

6. Рассчитайте и постройте изотерму Гиббсовкскойадсорбции, используя значения поверхностного натяжения водных растворов ПАВ (8-Гексадецилсульфат натрия) при 293 К. Поверхностное натяжение воды 72,75 мДж/м2.

Концентрация ПАВ, ммоль/л 0,01 0,05 0,1 0,5 1,0 3,0

Поверхностное натяжение, мДж/м2 64,1 55,6 52,4 41,2 36,4 30,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846117&_ow=0

4. Рассчитайте pH раствора, полученного разбавлением до 1 литра 5,71 мл концентрированной 100 % уксусной кислоты плотность которой 1,05 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3846118&_ow=0

2. Реакция второго порядка А+В→Р протекает на 90 % при С0А=С0В=0,1 кмоль/м3 и Т=300,2 К за 200 минут, а при 320,2 К – за 40 минут. Вычислите время, когда реакция пройдет на 99 % при 330 К и С0А=С0В=0,01 кмоль/м3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847442&_ow=0

3. В газовой фазе ацетон разлагается по уравнению CH3COCH3→C2H2+H2+CO

а) как можно регистрировать ход реакции?

б) Как доказать, что данная реакция имеет первый порядок

в) Найдите выражение для константы скорости реакции через общее давление в системе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847444&_ow=0

4. Монохлоруксусная кислота при 298 К реагирует с избытком воды по уравнению ClCH2COOH+HOH→HOCH2COOH+HCl. При титровании пробы раствором щелочи получены следующие данные.

t, мин 0 60 780 2070

V,NaOH, мл 12,9 15,8 16,4 20,5

Определите порядок реакции, константу скорости и время, когда все три кислоты присутствуют в эквивалентных количествах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847445&_ow=0

5. Превращение N-хлорацетанилида в n-хлорацетанилид контролировалось титрованием первого йодистым калием. Определите порядок и константу скорости реакции на основании следующих данных.

t 0 10 60 70 120 130 180 190 240 250

VKJ, мл 49,3 46,7 35,5 33,5 25,75 24,4 18,6 17,6 13,4 12,7

Используйте метод подстановки и дифференциальный метод Вант-Гоффа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847447&_ow=0

1. Эквивалентная электропроводность раствора KCl при 298 К изменяется с концентрацией:

С, моль/л 0,02 0,01 0,005 0,001

λ*104 ,См*м2/моль 138,34 141,27 143,55 146,95

Найти λ8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847448&_ow=0

2. Каково должно быть отношение между активностями HCl в двух растворах при t=18 С, чтобы диффузионный потенциал, возникший на их границе, был равен 0,1 В. Подвижности H+ и Cl- соответственно равны 315*10-4 и 65,5*10-4 См*м2/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847449&_ow=0

2. Для превращения цианида аммония в мочевину при Т=308,2 К были найдены следующие периоды полураспада при различных исходных концентрациях:

С 0,20 0,10 0,05

t1/2 9,45 19,15 37,03

Какого порядка эта реакция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847450&_ow=0

4. При электролитическом кадмировании детали поверхностью 1,4 дм2 за 32 мин процесса получено кадмиевое покрытие толщиной 18 мкм. При этом на катоде выделилось 37,8 мл H2 при н.у. Какова величина выхода по току для кадмия? Какой силы ток был использован при кадмировании? Плотность кадмия 8,65 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847451&_ow=0

5. Для реакции изомеризации В-оксикротонового эфира в ацетоукусный эфир при 25 С концентрация исходного вещества была взята 1, 366 моль/л. Через 71,8 часа концентрация его стала 0,277 моль/л. Найти константы скорости прямой и обратной реакции, если конечная, не изменяющаяся более, концентрация стала 0,078 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847452&_ow=0

2. Реакция первого порядка имеет энергию активации 90 кДж/моль, а предэкспоненциальный множитель 7*1012 с-1. При какой температуре время полураспада данной реакции составит: а) 1 мин; б) 30 дней?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847454&_ow=0

9. Напишите электронную формулу невозбужденного атома вольфрама,

2) укажите валентные электроны,

3) к какому электронному семейству относится данный элемент,

4) напишите электронную формулу иона ванадия (+6).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847456&_ow=0

9. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно - восстановительной? Почему? Для окислительно - восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: K=>KОН=>K3PO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847459&_ow=0

19. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: Cd(OH)2→Mn(ON3)2→Mn.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847460&_ow=0

20. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно - восстановительной? Почему? Для окислительно - восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: HNO3=>Cu(NO3)2=>Cu.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847461&_ow=0

27. Какую степень окисления проявляет ванадий в своих соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления? Составьте уравнения характерных реакций для оксида ванадия, находящегося в низшей степени окисления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847462&_ow=0

29. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Схемы превращения частиц: 1) Bi2O3-→Bi , Br2→Bi2O3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847463&_ow=0

38. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Схемы превращения частиц: BrO2-→Br2 , Br2→BrO2- .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847464&_ow=0

49. Каким методом можно получить натрий:

а) электролизом раствора хлорида натрия,

б) электролизом расплава хлорида натрия?

Ответ мотивировать, используя ряд активности металлов. Составьте уравнения происходящих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847465&_ow=0

49. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Cd + H2SO4 => CdSO4+ SO2 +....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847466&_ow=0

60 . Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO + ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847469&_ow=0

67. Почему оксид марганца (IV) может проявлять окислительные и восстановительные свойства?

Исходя из электронно-ионных уравнений, составьте уравнения реакций:

а) MnO2+KJ+H2SO4→…

б) MnO2+KNO3+KOH→…

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847470&_ow=0

69. Металлический проводник, изготовленный из никеля, погружён в 0,001 М раствор соли NiCl2.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847471&_ow=0

79. Металлический проводник, изготовленный из железа, погружён в 0,0001 М раствор соли Pb(NO3)2.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847473&_ow=0

82. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1 А в течение 0,5 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.

Электролит: KI

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847474&_ow=0

7. При турбидиметрическом определении хлорид-иона для построения градуировочного графика в мерную колбу вместимостью 100,0 мл поместили 20,0 мл раствора KCI (Т=1,051 мг/мл). затем в мерных колбах вместимостью 50,0 мл, содержащих V мл этого раствора, приготовили суспензии AgCI, довели водой до метки, измерили их оптические плотности:

V мл 2.0 4,0 6,0 8 0

А 0 220 0,470 0 700 0,940

Пробу Vi мл анализируемого раствора разбавили до 100.0 мл, затем 5,00 мл этого раствора перенесли в колбу вместимостью

50,0 мл и приготовили в ней суспензию AgCI.

Определить концентрацию (мг/л) хлорид-иона в анализируемом растворе, если измеренные оптические плотности были равны:

Вариант 1

V1, мл 15,0

А 0,380

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847476&_ow=0

44(1). Установлено, что при λ=1,68 мкм поглощают аммиак и карбонат аммония, а при λ=2,19 мкм – только аммиак. Поглощение стандартных растворов при этих длинах волн составило:

Параметр Аммиак карбонат аммония

Концентрация, г/л 5,0 12,5 20,0 180 360 450

А2,19 0,450 0,300 0,210 0,190 0,480

А1,68 0,380 0,450 0,350 0,270 0,500

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847478&_ow=0

11. Энтропия и термодинамическая вероятность. Расчет изменения энтропии для различных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847479&_ow=0

45. Для реакции, приведенной в таблице 1.3:

1) рассчитайте тепловой эффект реакции по известным величинам стандартных теплот образования исходных веществ и продуктов реакции;

2) определите ΔН из предположения:

а) Δс=0;

б) ) Δс=const;

в) ) Δс=f(T).

3) определите ΔS298 и ΔSт для реакции;

4) вычислите значение ΔG298 и ΔGт и сделайте вывод о направлении реакции в стандартных условиях и при температуре Т

Термодинамические характеристики веществ приведены в таблице 1.4

Уравнение реакции Т,К

1/2S2(г)+2H2O(г)=SO2(г)+ +2H2(г) 1000

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847481&_ow=0

82. давление пара диэтилового эфира при 10 С равно 286,8 Торр, а при 20 С – 432,8 Торр. Определите мольную энтальпию испарения и нормальную температуру кипения эфира.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847484&_ow=0

116. Концентрация пропионовой кислоты в ходе синтеза бутилпропионата изменялась следующим образом:

t, мин 15 30 60 120

с, моль/л 0,7 0,34 0,16 0,078

Определите порядок реакции интегральным методом ( методом подстановки и графическим методом), константу скорости реакции и период полураспада.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847488&_ow=0

134. Реакция разложения иодоводорода протекает по уравнению 2HI(г)→H2(г)+I2(г) с константой скорости 1,85*10-4 л/моль*с. Рассчитайте: а) время, за которое прореагирует 99 % исходного вещества, если начальная концентрация была равна 1 моль/с; б) время полупревращения HI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847490&_ow=0

170. Начальная скорость окисления сукцината натрия в фурмарат натрия под действием фермента сукциноксидазы измерена для ряда концентраций субстрата:

[S], моль/л 0,02 0,004 0,002 0,001 0,00066

v*106, моль/л*с 2,34 1,98 1,58 1,24 1

Найдите vмакс, Км и Ае, если концентрация фермена во всех случаях постоянна и равна 10-5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847491&_ow=0

188. Молярная электрическая проводимость 1,59*104 М раствора уксусной кислоты равна 12,77 См*см2/моль при 298 К. Вычислите константу диссоциации и pH раствора, если подвижности ионов: λCH3COO=40,9 См*см2/моль λH+=349,8 См*см2/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847493&_ow=0

250. Какие адсорбенты (полярные или неполярные) следует выбирать, если из водного раствора требуется адсорбировать органические вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847494&_ow=0

281. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

Вариант A B C Коагулятор

281 CoCl2 (NH4)2S CoS NaCl K2SO4; CaCl2;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847499&_ow=0

346. Как влияет присутствие высокомолекулярных соединений в жидкой среде на устойчивость суспензий? Что такое сенсибилизация?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847501&_ow=0

1. Сколько литров раствора HCl с эквивалентной концентрацией 0,5 моль/дм3 потребуется для реакции с 5 л раствора Ba(OH)2, молярная концентрация которого равна 0,3 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847503&_ow=0

2. Давление пара над раствором, содержащим 5,2 некоторого вещества в 117 г воды, при температуре 75 С равно 3,7*104 Па. Определите молярную массу вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847504&_ow=0

3. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации 0,5 н раствора азотистой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847506&_ow=0

4. Опишите процессы, протекающие при электролизе водного раствора гидроксида калия (pH=12) на угольных электродах. Определите массы веществ ( для газов – объемы), которые выделяются на катоде при пропускании тока силой 3 А в течении 10 ч, если КПД работы электролизера составляет 95 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847508&_ow=0

4. Уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений. Определите тип реакции, вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя, рассчитайте ЭДС и ΔG реакции, укажите направление самопроизвольного течения данного процесса: FeSO4+KClO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+KCl+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847509&_ow=0

5. Гальванический элемент состоит из железа, помещенного в раствор его соли с концентрацией ионов железа (+2), равной 10 % (плотность раствора 1,05 г/см3) и алюминия, погруженного в раствор сульфата алюминия. Какой должна быть концентрация раствора соли алюминия, чтобы ЭДС цепи была равна 1,9 В?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847512&_ow=0

5. Сколько времени следует пропускать ток силой 15 А через раствора NaCl для получения 100 см3 водорода, измеренного при н.у? Напишите уравнение реакций, протекающих на инертных электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847514&_ow=0

1. Определите квантовый выход фотохимической реакции бромирования толуола, прошедшей под действием света с λ=332 нм в течение 500 с. Среднее количество поглощенной энергии составило 1,812*10-3 Дж*с-1. В результате реакции образовалось 2,8*1019 молекул бромистого бензила.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847515&_ow=0

4. Рассчитайте разность энергий активации двух параллельных реакций превращения некоторого вещества, если отношения констант скоростей при температурах 10 и 40 С равны соответственно 10 и 0,1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3847516&_ow=0

1. Водный раствор, содержащий 0,225 моль/кг NaOH, замерзает при 0,667 С. Определите кажущуюся степень диссоциации NaOH в этом растворе, если криоскопическая константа воды равна 1,86.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848697&_ow=0

2. Используя предельный закон Дебая – Хюккеля, рассчитать коэффициенты активности Ca2+ и Cl- для 0,002 М раствора CaCl2 при 25 С. Чему равен средний ионный коэффициент активности этого электролита?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848699&_ow=0

6. ЭДС гальванического элемента

Pt|Q*QH2 |буферный раствор|Hg2Cl |Hg

равна 4,2 мВ при 25 С. Когда исходный буфер заменили на другой, изменилась полярность элемента и значение ЭДС: Е=-21,75 мВ. Рассчитайте pH обоих буферных растворов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848700&_ow=0

3. Константа скорости гидролиза этилацетата при 282,6 К равна k=2,37*10-2 л/(моль*с), а при 287,6 К k=3,21*10-2 л/(моль*с). При какой температуре величина k=4,00*10-2 л/(моль*с)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848701&_ow=0

2. Золь серы образуется при действии сернистого ангидрида на раствор сероводорода. Написать формулу мицеллы золя серы, имея в виду, что потенциалопределяющими ионами являются гидросульфид анионы. Каково строение двойного электрического слоя этой мицеллы? Пояснить на рисунке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848784&_ow=0

7.На титрование 50,00 мл воды израсходовано 19,40 мл ЭДТА Т(ЭДТА/Ca)=0,0004008 г/мл. Для определения постоянной жесткости 100,0 мл воды прокипятили, перевели в мерную колбу вместимостью 200,0 мл и осадок отфильтровали. На титрование 100,0 мл фильтрата израсходовано 17,30 мл ЭДТА. Вычислить устранимую и постоянную жесткость воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848787&_ow=0

3. Рассчитайте произведение растворимости и растворимость Hg2Cl2 в воде при 25 С по данным о стандартных электродных потенциалах

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848910&_ow=0

5. Вывести уравнение для расчета ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух хлорных электродов при разных давлениях хлора, погруженных в раствор хлорида. Рассчитать ЭДС при 25 С, если давление хлора у одного электрода равно 1 атм, а у другого – 0,70 атм (в систему добавляется азот, чтобы общее давление довести до 1 атм).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848912&_ow=0

10. Укажите, к какому электроду должны двигаться частицы гидроксида алюминия, образующиеся при гидролизе. Принять, что гидролиз протекает неполно: AlCl3+H2O=Al(OH)3+3HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848913&_ow=0

14. Высота слоя суспензии в пробирке равна 0,12 м. Во сколько раз быстрее произойдет осаждение этой суспензии в центрифуге по сравнению с оседанием под действием силы тяжести. если при вращении ротора пробирка устанавливается почти горизонтально, расстояние от поверхности суспензии до оси вращения составляет 0,12 м, а угловая скорость центрифуги равна 31,4 с-1 (300 обо/мин)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848914&_ow=0

21. Рассчитать скорость и время оседания частиц пигмента кубового желтого в воде в центробежном поле при частоте вращения центрифуги n=1800 об/мин. Плотность пигмента р=1,3*103 кг/м3; плотность воды р01*103 кг/м3; расстояние от оси ротора до осадка; h=0,05 м, вязкость n=1*10-3 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848915&_ow=0

22 Рассчитайте радиус частиц полистирольного латекса по зависимости оптической плотности D от длины волны света λ:

λ D

400 0,900

440 0,704

490 0,518

540 0,387

582 0,306

630 0,237

При расчете используйте уравнение Геллера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848917&_ow=0

25. Вычислите e'-потенциал по следующим данным: потенциал течения Uтеч составил 45*10–3 В;P=4*104 Па;а=1,8; кu=1,5*10-2 Ом-1*м-1;h=1*10-3 Па*с

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848921&_ow=0

26. Время половинной коагуляции тумана минерального масла с удельной поверхностью 1,5*107 м-1, концентрацией 25 мг/л составляет 240 с. Рассчитайте и постойте кривую изменения суммарного числа частиц при коагуляции для следующих интервалов времени: 60, 120 240 480 и 600 с. Плотность масла 0,970 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848923&_ow=0

1. Рассчитайте удельный показатель поглощения для гидрокортизона ацетата, если 0,2000 г вещества внесли в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворили и довели до метки спиртом этиловым. 10 мл полученного разведения внесли в мерную колбу вместимостью 100 мл, довели спиртом этиловым до метки. В такую же колбу внесли 5 мл второго разведения и довели до метки тем же растворителем. Оптическая плотность анализируемого раствора (242 нм) в кювете с толщиной рабочего слоя 1,0 см равна 0,400.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848927&_ow=0

1. Константа скорости реакции CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH равна 5,4 л*моль-1*мин-1. Во сколько раз степень превращения за 30 мин. больше, чем за 10 мин, если исходные концентрации щелочи и эфира одинаковы и равны 0,02 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848930&_ow=0

2. Реакция первого порядка имеет энергию активации 85,0 кДж/моль, а предэкспоненциальный множитель 8*1012 с-1. При какой температуре время полураспада данной реакции составит а) 5 мин; б) 20 дней?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3848932&_ow=0

6(4). Определить время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из V, мл раствора CdSO4 указанной концентрации С, моль/л, если электролиз проводился при силе тока 0,100 А и выход по току составлял 100%.

V, мл 25,00

С(1/2 CdSO4), моль/л 0,0945

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850088&_ow=0

34(3). Из навески метиленхлорида СН2Сl2 массой 20,00 г приготовили 100,0 мл раствора в хлороформе для построения градуировочного графика. В мерные колбы вместимостью 50,0 мл внесли по V мл этого раствора и довели до метки хлороформом. Методом базовой линии при 7,98 мкм нашли значения А =-lg*I/Io, приведенные ниже:

V, мл 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00

А 0,085 0,155 0,225 0,300 0,375

Вычислить концентрацию (г/л) метиленхлорида в исследуемом растворе, если после разбавления 25,0 мл его хлороформом до 50,0 мл найдены следующие значения А=0,125

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850092&_ow=0

1. Константа скорости рекомбинации ионов H+ и ФГ –(фенилглиоксинат) в молекулу НФГ при 298,2 К равна 1*101159*кмоль-1*м3*ч-1. Рассчитайте время, в течение которого реакция пройдет на 99,999 %, если концентрация [H+]=[ФГ-]=0,001 кмоль/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850094&_ow=0

3. В газовой фазе реакция протекает согласно уравнению А→В+С. Найдите выражение для константы скорости через Робщ и Р0(А).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850095&_ow=0

4. Начальная концентрация реагентов [А]=0,4 моль/л, [В]=0,6 моль/л. Константа скорости реакции между этими веществами k=0,4 л2*моль-2*мин-1. Чему равна скорость реакции в начальный момент времени и по истечении некоторого времени, когда [A] уменьшится на 0,2 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850096&_ow=0

5. Период полупревращения вещества в реакции первого порядка при 313,2 К составляет 100 мин, а при 353,2 К – 20 минут. Вычислите температурный коэффициент константы скорости этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850098&_ow=0

1. Рассчитать pH 5,0 % раствора уксусной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850101&_ow=0

2. В мерной колбе вместимостью 100 см3 растворено 0,5400 г NiSO4*7H2O. К 20,00 см3 этого раствора прибавлено 50,00 см3 0,0100 раствора ЭДТА. На титрование остатка ЭДТА израсходовано 20,8 см3 0,0114 н раствора сульфата цинка. Вычислить массовую долю никеля в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850103&_ow=0

в 100 см3 воды растворили 21 г NaHCO3. Рассчитать pH полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850104&_ow=0

2. Навеску руды 0,2133 г растворили в соляной кислоте, образовавшееся железо (111) восстановили до железа (II) и затем оттитровали 17,20 см3 раствора KMnO4 с 1/5 KMnO4 =0,117 н. Вычислить массовую долю железа в данной руде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850106&_ow=0

3. До какого объема следует разбавить 700 см3 0,246 М раствора гидроксида натрия, чтобы получить точно 0,200 М раствор. Чему равен титр раствора, полученного после разбавления. Чему равен титр разбавленного раствора по соляной кислоте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850108&_ow=0

1. Опишите, как возникает двойной электрический слой на границе кадмий-хлорид кадмия(II).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850111&_ow=0

2. Для приведенных электродов запишите реакции на аноде и катоде, составьте суммарную реакцию и схему гальванического элемента. Рассчитайте электродные потенциалы при условии, что концентрация электролитов составляет 0,01 М. Определите ЭДС и ΔG г.э ф0V3+/V0=-1.186 В, ф0Cr2+Cr0=-0.91 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850113&_ow=0

3. Запишите реакции, протекающие на аноде и катоде при электролизе раствора CdCl2, электроды инертные. Рассчитать массу вещества, выделяющегося на катоде, если I=3 A;t=1 час, ВТ=45%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850114&_ow=0

18. Изобразите схему электродных процессов, суммарное и условную схему коррозионного элемента, возникающего при коррозии ферромарганца в растворе, с аMn+=2*10-3 моль/л. Вычислите ЭДС коррозионного элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850116&_ow=0

13. Назовите комплексные соединения

9-13. K2[NiCl4]; [Ag(NH3)2]Cl; [Cu(SCN)2(NH3)2], [PtBr2(NH3)2].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850117&_ow=0

34. Определите заряды комплексных ионов и комплексообразователей, укажите основные признаки комплексных соединений (анионный, катионный, нейтральный комплекс; природу лигандов; класс комплексного соединения).

34. K3[Ir(NO2)4Cl2]; [Fe(NH3)6]Br3; [Rh(H2O)4SO4]I; [Fe(H2O)4I2]2(SO4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850120&_ow=0

55. Напишите координационные формулы комплексных соединений, схемы диссоциации и выражение для константы нестойкости:

а) диaмминдисульфитоферрат (ll) цезия-лития; б) тригидроксотрибромоплатенат (lV) магния

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850121&_ow=0

76. Определите направление протекания реакции: [Cd(CN)4]2– + Zn = [Zn(CN)4]2– + Cd.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850123&_ow=0

97. Константа нестойкости иона [Ag(CN)2]- равна 10-21. Сколько моль NaCl можно прибавить к 6 л этого раствора до начала выпадения осадка AgCl, если ПРAgCl = 1.8•10-10?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3850124&_ow=0

2. Определите термодинамическую возможность восстановления оксида NiO до Ni газовой смесью CO-CO2(мол.% CO=15) при температуре 550 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3857993&_ow=0

1. Рассчитайте равновесное соотношение H2S-H2 при температуре 800 К для реакции Fe+H2S=FeS+H2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3857996&_ow=0

2. Определите термодинамическую возможность восстановления оксида ZrO2 до Zr твердым углеродом при температуре 1200 С и давлении 10-1 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3857998&_ow=0

3. Сколько мл 0,05 М раствора ЭДТА требуется для титрования 25 мл 0,1020 М раствора ZnSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3857999&_ow=0

4. Построить кривую титрования раствора железа(II) с концентрацией 0,03 моль/л раствором ЭДТА с концентрацией 0,04 моль/л при pH=6.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858000&_ow=0

1. Сколько см3 раствора HCl с концентрацией С=2 моль/дм3 нужно взять чтобы получить 1 дм3 раствора HCl, раствор с концентрацией С=0,25 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858001&_ow=0

2. Из 56,0 г реактива KOH Из 56,0 г реактива KOH, содержащего 11,25 % индифферентных примесей приготовили 1,0 дм3 раствора. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора. Какова будет молярная концентрация эквивалента этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858004&_ow=0

3. Рассчитать pH раствора уксусной кислоты с концентрацией С=0,25 моль/дм3. pKа уксусной кислоты = 4,75.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858006&_ow=0

5. Сколько граммов K2CO3 необходимо для приготовления 500 см3 раствора с концентрацией С=0,15 моль/дм3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858007&_ow=0

20. В газгольдере объемом 50 м3 находится метан при р1=1,0 Мпа и t=15 С. Благодаря солнечной радиации температура газа в течение дня повысилась на Δt=15 К. Как возросло давление газа в газгольдере и какое количество теплоты воспринял газ? Теплоемкость метана считать не зависящей от температуры. Молекула метана не линейна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858008&_ow=0

35. Определить количество теплоты и работу при нагревании кислорода от 0,15 до 0,4 м3 при 26,8 С и 9,32*104 Н/М2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858009&_ow=0

3. Сколько потребуется аммиака для получения 1 тонны азотной кислоты, если производственные потери азота составляют 6 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858010&_ow=0

37. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции Ag(CN)43-+e=Ag+4CN- в 2 М растворе цианида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858012&_ow=0

58. Пробу массой 0,5170 г, содержащую тиоцианат бария, растворили в растворе гидрокарбоната натрия и добавили 50,00 мл 0,1070 М раствора иода (fэкв=1/2). После завершения реакции Ba(SCN)2+6I2+8H2O=BaSO4+2HCN+12HI+H2SO4 раствор подкислили и избыток иода оттитровали, израсходовав 16,30 мл 0,0965 М раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте массовую долю (%) тиоцината бария в пробе (M(Ba(SCN)2)=253.50 г/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858014&_ow=0

7. ЭДС цепи, составленной из насыщенного каломельного электрода и хингидронного электрода, заполненного исследуемым раствором при 298 К равна 0,274 В. Определите pH исследуемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858017&_ow=0

14. На высоте, где барометр показывает 0,666*105 Н/м2, для определения pH некоторого раствора применяются водородный электрод и нормальный каломельный. Для данного раствора при 298 К и давлении р=1,013*105 Н/м2 pH равен 4,0. Каков истинный pH раствора с учетом действительного давления водорода при той же температуре?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858025&_ow=0

9. Для определения количества хлоракона, высвобождающегося из таблетки препарата в солянокислую среду (тест «растворение»), таблетку препарата, содержащую m граммов хлоракона, помещают в прибор «вращающася корзинка», погруженный в 0,1 моль/л HCl объемом 500 мл. Через 45 мин после начала испытания раствор фильтруют и определяют его оптическую плотность А(Х) при 257 нм. Параллельно в тех же условиях ( при 257 нм в кювете с той же толщиной поглощающего слоя) измеряют оптическую плотность А(ст) стандартного раствора хлоракона с концентрацией с(ст), г/мл.

Выведите следующую формулу для расчета количества хлоракона W в процентах, перешедшего в раствор; W,%=А(Х)*с(Х)*500*100/А(Х)*m

где m- масса хлоракона (в граммах), содержащаяся в одной таблетке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858026&_ow=0

9. При потенциометрическом определении кальция в растворе методом градуировочного графика в стандартных растворах соли кальция с концентрацией с(Са+) измерена электродвижущая сила Е между индикаторным кальций-селективным электродом и каломельным электродом сравнения:

с(Са2+), моль/л 0,0001 0,001 0,01 0,1

Е,мВ -27 -1 21 47

Чему равна молярная концентрация ионов кальция в анализируемом растворе, если электродвижущая сила цепи в этом растворе оказалась равной + 12 мВ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858028&_ow=0

9. Смесь аминазина (I) и пропазина (II) разделили на пластинках «Силуфол»; при этом получили следующие результаты. Расстояния от линии старта до центра пятен (I) и (II) соответственно равны 20 мм и 32 мм; диаметр пятен (I) и (II) – 4 мм и 3 мм.

Расстояние от линии старта до линии финиша 100 мм. Рассчитайте коэффициент

подвижности аминазина и степень (критерий) разделения R (пропазин/аминазин).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858030&_ow=0

17 а. При потенциометрическом титровании аликвотной доли анализируемого раствора хлороводородной кислоты объемом 20,00 мл 0,01000 моль/л раствором натрия гидроксида получили следующие результаты (V- обьем прибавленного гаранта):

V, мл 15,00 16,80 17,20 17,40 17,60 17,80 18,20 20,00

рН 3,15 3.72 4,09 4,57 9,42 9,90 10,26 10,80

Рассчитайте молярную концентрацию хлороводородной кислоты в анализируемом растворе, применив для определения точки эквивалентности (ТЭ) нижеуказанный способ.

Какие электроды (платиновый, коломельный, хлорсеребряный, стеклянный) можно использовать в качестве индикаторного электрода, а какие - в качестве электрода сравнения для проведения данного титрования?

Способ определения ТЭ

б) Графический – по кривой титрования в координатах pH-V

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858031&_ow=0

23. Провели ГЖХ-анализ смеси, состоящей из ацетона, бензола и гексана, с использованием наполненной колонки длиной L=1000 мм, на полученной хроматограмме определили характеристики пиков всех трех компонентов – расстояние удерживания I, высоту h, полуширину а1/2пика и нашли:

Компонент I, мм h, мм а1/2мм:

Ацетон 35 87 4

Гексан 48 104 4

Бензол 58 164 6

Рассчитайте параметры, характеризующие эффективность хроматографической колонки, - число теоретических тарелок n, величину ВЭТТ. Вычислите степень разделения R, двух пар компонентов: ацетон-гексан и гексан-бензол. Определите массовую долю W ( в процентах) каждого компонента в смеси методом внутренней нормализации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858033&_ow=0

39(в). Кулонометрическое титрование анализируемого раствора хлороводородной кислоты объемом V(НСl) электрогенерированным гидроксид-ионом провели при постоянном токе i в присутствии индикатора фенолфталеина. Титрование закончили в момент изменения окраски раствора по истечении времени τ. На холостое титрование в тех же условиях потребовалось τ0 секунд.

Напишите уравнения реакций, протекающих на генераторном электроде и в растворе. По приведенным ниже данным рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора НСl.

V(HCl), мл i, мА τ τ0

10.00 5 4 мин 20 с 10 с

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858039&_ow=0

43. 1. Для определения содержания этмозина и этацизина в таблетках препарата метацизина методом ВЭЖХ 0,06 г порошка растертых таблеток помещают в мерную колбу на 25 мл, прибавляют 20 мл 0,02 моль/л раствора калия дигидрофосфата, тщательно перемешивают смесь, доводят объем раствора в колбе тем же растворителем до метки, перемешивают и фильтруют. Отбирают 2 мл фильтрата, перенося в мерную колбу на 25 мл, доводят объем раствора до метки 0,02 моль/л раствором калия дигидрофосфата, перемешивают и получают испытуемый раствор, который подвергают хроматографированию на ВЭЖХ-хроматографе.

В тех же условиях хроматографируют стандартный раствор, содержащий этмозин и этацизин с концентрацией 0,000096 г/мл и 0,000017 г/мл соответственно.

Выведите следующую формулу для расчета содержания Х этмозина или этацизина в одной таблетке в граммах:

Х=S(X)с(ст)*25*25*в/2S(ст)а

где S(X) и S(ст) – площадь пика на хроматограмме испытуемого и стандартного раствора соответственно; с(ст) – концентрация этмозина или этацизина в стандартном растворе, г/мл; а – навеска порошка растертых таблеток, г; в – средняя масса одной таблетки, г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858042&_ow=0

56 а. Оптическую плотность 1,00*10–4 моль/л раствора некоторого вещества измерили при различных длинах волн в кювете с толщиной поглощающего слоя 5,00 см (вариант а), 1,00 см (варианты б, г, д), 0,50 см (вариант в). По приведенным ниже данным постройте спектр поглощения испытуемого раствора в координатах оптическая плотность А – длина волны λ, нм.

Выберите аналитическую длину волны, при которой достигается наибольшая точность и чувствительность определения вещества спектрофотометрическим методом, и при выбранной длине волны рассчитайте молярный коэффициент погашения данного вещества в растворе.

Длина волны, нм Оптическая плотность

Вариант

а

350 0,592

355 0,642

360 0,673

365 0,690370 0,700380 0,677 390 0,564

395 -

400 0,321

410 0,172

420 0,100

430 0,068

435 –

440 0,044

450 0,029

460 0,015

470 0,006

480 0,003

490 0,002

500 0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858045&_ow=0

62 г. Определение железа (II) провели фотоэлектроколориметрическим методом, основанным на реакции образования в водных растворах при рН 4 - 6 оранжево-красного комплекса железа (II) с 1,10-фенантролином. Применили метод одного стандарта.

В двух мерных колбах вместимостью по 25 мл приготовили исследуемый и эталонный растворы, содержащие комплекс железа(II) с 1,10-фенантролином. Для этого в одну колбу поместили аликвотную порцию анализируемого раствора с неизвестной концентрацией Cx железа (II) объемом Vx, а в другую — аликвотную порцию стандартного раствора с точно известной концентрацией Cст железа (II) объемом Vст, в обе колбы добавили необходимые реагенты для проведения фотомет¬рической реакции и довели объем растворов до метки водой.

Оптическую плотность Ах и Аст соответственно исследуемого и эталонного растворов измерили на фотоэлектроколориметре ФЭК-Н-57 со светофильтром, имеющем максимальное светопропускание при 508 нм, в кювете с толщиной поглощающего слоя 1,00 см. В качестве раствора сравнения использовали раствор, содержащий все реагенты, необходимые для проведения фотометрической реакции, кроме железа (II).

По приведенным ниже данным рассчитайте содержание (мг) железа (II) в 100 мл анализируемого раствора.

Vx, мл Cст, мкг/мл Vст, мл Ах Аст

5,00 1,00 8.00 0,60 0,64

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858049&_ow=0

70 б. При флуориметрическом определении рибофлавина (витамина В2) аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va поместили в мерную колбу вместимостью Vk , разбавили водой до метки и измерили интенсивность флуоресценции Ix полученного раствора на флуориметре ЭФ-3МА с первичным и вторичным светофильтрами, пропускающими свет в области длин волн от 400 до 480 нм и от 510 до 650 нм соответственно. В тех же условиях измерили интенсивность флуоресценции Iст стандартных растворов с различной точно известной концентрацией cст рибофлавина:

Cст, мкг/мл 0,04 0,08 0,16 0,24 0,32 0,40

Iст* 10 19 40 61 79 100

*Интенсивность флуоресценции дана в условных единицах – по показаниям измерительного прибора.

По приведенным ниже данным с применением метода градуировочного графика1 рассчитайте концентрацию (мкг/мл) рибофлавина в анализируемом растворе.

По какому принципу выбраны первичный и вторичный светофильтры для проведения флуориметрических измерений, если водный раствор рибофлавина имеет максимум в спектре поглощения при длине волны 450 нм, а в спектре флуоресценции – при 535 нм?

Va, мл Vk, мл Ix*

10,00 25 25

*Интенсивность флуоресценции дана в условных единицах – по показаниям измерительного прибора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858051&_ow=0

4. Навеска соды 5,3 г растворена в мерной колбе на 500 мл. 2 мл приготовленного раствора оттитровали 4,9 мл H2SO4. Определите титр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858469&_ow=0

17. Удельная поверхность сферических частиц гидрозоля кремнезема составляет: 1,1*106 м2/кг. Плотность кремнезема 2,2 г/см3, вязкость дисперсионной среды 10 Па*с, температура 293 К. Определите проекции среднего сдвига частиц золя за время 4 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858470&_ow=0

1. Зависимость давления насыщенного пара (Па) фреона (CCl2F2) от температуры выражается следующим уравнением:

ln P = 79,35 – (5534,03 / T) – 9,26* lnT + 0,0085*T.

Рассчитать теплоту испарения 1 моль фреона при температуре 298 К и давление насыщенного пара.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858471&_ow=0

2. Давление пара диэтилового эфира (C4H10О) при температуре 293 К равно 0,589 *105 Па, а давление пара над раствором, образующееся при растворении 0,0061 кг бензойной кислоты в 0,05 кг диэтилового эфира, равно 0,548 Па 105 Па. Рассчитать молекулярную массу бензойной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858472&_ow=0

1. Рассчитайте навеску фосфорита, содержащего около 15 % оксида фосфора (V), если фосфор при анализе осаждается в виде кристаллического осадка MgNH4PO4*6H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858474&_ow=0

2. Какой объем 0,2 н раствора H2C2O4 следует взять для осаждения кальция из р-ра, полученного растворением 0,6 г мрамора, содержащего 60 % карбоната кальция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858475&_ow=0

3. При анализе доломита получен осадок Mg2P2O7, массой 0,3251 г. Какой массе а)Mg, б) MgO в)MgCO3 соответствует этот осадок?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858476&_ow=0

4. Из навески 1,8710 г получено 1,9650 г сульфата кальция. Сколько процентов кальция содержит образец.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858477&_ow=0

1. Вычислить pH раствора, если ЭДС электрохимической ячейки, составленной из водородного электрода (Р(H2)=1 атм) и хлорсеребрянного электрода сравнения (Ех.с.э.=0,248 В), равна 0,505 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858478&_ow=0

584. Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe2+, равной 0,005 моль/л, и медью, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858479&_ow=0

6. Бензол замерзает при 5,42 С. Раствор, содержащий 12,8 г нафталина в 1000 г бензола, замерзает при 4,91 С. Рассчитайте молярную теплоту плавления бензола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3858480&_ow=0

5. На кондуктометрическое титрование 10,0 сока затрачено 2,75 см3 0,02000 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Найти массовую долю свободных кислот сока в пересчете на лимонную кислоту HOOCCH2C(OH)COOHCH2COOH

Варианты ответа:

1) 0,035 2. 0,106 3. 0,053 4. 0,530

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859657&_ow=0

6. Получены следующие значения удельной электропроводности стандартных растворов уксусной кислоты:

c, моль/дм3 0,167 0,833 1,666 2,500 3,333

χ, Ом-1см-1 3,50 1,46 0,90 0,64 0,47

После разбавления уксусной эссенции в 5 раз удельная электропроводность раствора составила 1,2 Ом-1см-1; плотность эссенции принять равной 1,0 г/см3. Найти массовую долю уксусной кислоты в эссенции.

Варианты ответа:

1) 9 % 2) 18 % 3) 36 % 4) 72 %

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859658&_ow=0

13. В чем отличие моно- и полимолекулярной адсорбции? Приведите графические изображения различных изотерм адсорбции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859659&_ow=0

2. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 3,8 г сульфата FeSO4 в среде H2SO4: KMnO4+ FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859660&_ow=0

3. С помощью каких химических реакций можно осуществить следующие превращения: Co→ CoCl2→ Co(OH)2→CoCl2→[Co(NH3)6]Cl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859661&_ow=0

4. Определить массу 15 % раствора карбоната кальция, который нужно добавить к 1450 г 4 %-ного раствора, чтобы получить 6 %-ный раствор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859662&_ow=0

7. Вычислите молярность, нормальность и моляльность раствора 20 %-ной серной кислоты плотностью 1,14 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859663&_ow=0

1. Рассчитайте молярную электрическую проводимость при 298К и бес¬конечном разбавлении для монохлоруксусной кислоты, если константа диссоциации Кд = 1,55*10-3, а молярная электрическая проводимость при разбавлении V = 32 л/моль равна 77,2 Ом-1 см2моль-1.

Ответ: 38,8 Ом-1м2моль-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859665&_ow=0

2. Удельная электрическая проводимость раствора хлорида кальция с массовой долей 10 % при 18° С равна 0,1141 Ом-1*см-1, а плотность 1,0852 г/см3. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида кальция в этом растворе и концентрации ионов кальция и хлора.

Ответ: 50,1 %; 0,98 моль/л Сl-; 0,49 моль/л Са2+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859666&_ow=0

93. Перечислите способы расчета константы равновесия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859667&_ow=0

106. Приведите математическое выражение закона распределения, учтите ассоциацию или диссоциацию молекул.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859669&_ow=0

137. Объясните ход зависимости удельной электрической проводимости от концентрации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859670&_ow=0

154. Какая реакция (окисления или восстановления) протекает на положительном электроде гальванического элемента?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859671&_ow=0

2. Эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленных растворов KCl, KNO3 и AgNO3 при 25 С равна соответственно 149,9 145 и 133,4 См*см2/моль. Какова эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленного раствора AgCl при 25 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859672&_ow=0

3. Хлорид натрия-24 используют для изучения натриевого баланса живых организмов. Образец содержит 0.050 мг натрия-24. Через 24.9 ч содержание натрия-24 уменьшилось до 0.016 мг. Рассчитайте период полураспада натрия- 24.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859673&_ow=0

4. Вычислите молекулярную массу вещества, если температура замерзания раствора, содержащего 100 г бензола и 0,2 г исследуемого вещества, на 0,17 К ниже температуры замерзания бензола. Криоскопическая константа 5,16 К*кг/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859674&_ow=0

1. Определите давление пара водного раствора гидроксида калия (w=0,5 %) при 50 С. Давление пара воды при этой температуре равно 12334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859676&_ow=0

2. Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации LiCl в 0,1 н растворе соли, если раствор изотоничен с 0,19 М раствором сахара при 0 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3859677&_ow=0

1. Определить pH буферного раствора: 20 мл 0,01 М HNO2 + 40 мл 0,01 M NaNO2, Ka = 5,1*10-4;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862524&_ow=0

2. Определите массовую долю дихромата калия в техническом продукте, если для анализа была взята проба массой 0,1 г и в ее раствор добавлено 2,6 ммоля раствора Fe2+, на титрование избытка которого пошло 12,0 мл KMnO4 с концентрацией С(1/z) = 0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862525&_ow=0

1. Поясните сущность каталитического действия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862526&_ow=0

1. Назовите основные постулаты химической кинетики.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862527&_ow=0

2. Изменяет ли катализатор условия термодинамического равновесия реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862529&_ow=0

2. Напишите основное уравнение химической кинетики.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862530&_ow=0

3. Отразится ли на константе скорости реакции замена одного катализатора другим?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862531&_ow=0

3. Что такое константа скорости реакции и порядок реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862532&_ow=0

4. Как называются вещества, снижающие активности катализатора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862534&_ow=0

4. Напишите правило Вант-Гоффа. Для каких реакций оно справедливо?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862535&_ow=0

5. Какая реакция называется автокаталитической.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862536&_ow=0

5. Запишите уравнение Аррениуса в экспоненциальной форме.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862537&_ow=0

6. Поясните основной смысл принципа структурного соответствия мультиплетной теории гетерогенного катализа Баландина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862538&_ow=0

6. Изобразите схематически изменения потенциальной энергии в ходе простой экзотермической реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862540&_ow=0

7. Какая связь между энергией активации прямой и обратной реакций и теплотой реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862670&_ow=0

8. Какими уравнениями описывается процесс физической адсорбции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862671&_ow=0

8. В чем различие между слитным и раздельным механизмом катализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862673&_ow=0

9. Какими методами можно контролировать скорость реакции разложения перекиси водорода на твердом катализаторе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862674&_ow=0

9. Назовите основные виды катализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862685&_ow=0

10. Скорость разложения N2O5 на твердом катализаторе изучали, измеряя объем кислорода V, выделяющегося через различные промежутки времени t:

t, мин 10 20 30 40 

vt,см3 630 11,4 15,5 18,9 34,75

Показать графически, что это реакция первого порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862688&_ow=0

10. В чем особенность гомогенного катализа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862689&_ow=0

11. Стехиометрическое уравнение химической реакции: 2А+В=2С, но порядок реакции по каждому из реагентов первый. Начальные концентрации А и В есть a и b, а концентрации С в момент t равна х. Составьте уравнение для скорости реакции и проинтегрируйте его.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862692&_ow=0

4. Навеску органического соединения массой m (мг) подвергли пиролизу в условиях, когда находящаяся в веществе сера переходит в сероводород. Газообразные продукты распада после хроматографического отделения циана пропустили в кондуктометрическую ячейку, содержащую раствор нитрата ртути. Сопротивление раствора в ячейке в результате этого выросло до ΔRх. Таким же превращениям подвергли стандартные образцы, измерили величины ΔR и получили следующие данные:

m, мг 0,250 0,270 0,290 0,310

ΔR•106, Ом 450 480 510 540

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю w (%) углерода в органическом соединении по следующим данным:

Вариант 11

m, мг 1,315

ΔRx*10^6,Ом 430

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862695&_ow=0

3. Рассчитать для растворенного вещества молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента в реакциях А и Б, массовую концентрацию, мольную долю и массовую долю. Плотности растворов принять равными 1 г *см-3.

Вариант Растворённое вещество Объём раствора, мл Масса растворенного вещества, г Вещества, с которыми растворенное вещество взаимодействует

А Б

8 KIO3 250 0,2430 NaAsO2 H2SO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862697&_ow=0

8. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах pH-V и ΔpH/ΔV-V и определить концентрацию (моль*л-1) раствора CH3COOH, если при титровании 10,00 мл этой кислоты 0,1000 М КОН получили следующие результаты:

V, мл (KOH) 10,0 13,0 14,0 14,5 14,9 15,0 15,1 15,5 16,0

pH 5,05 5,56 5,88 6,19 6,92 8,82 10,59 11,29 11,58

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862699&_ow=0

2. Определите ΔS, ΔU, ΔH, ΔA, ΔG при смешении VA м3 газа А и VB м3 газа В; T=298 К. Начальное давление газов рав¬но 1.01*105 Па. Конечный объем смеси VК= VA+ VB. Газы А и В и их объ¬емы приведены в таблице (принять, что данные вещества подчиняются законам идеальных газов).

Вариант Газ A VA*104, м3 TA,K Газ B VB*104, м3 TB,K P, Па

1 H2 1 303 N2 2 290 101325

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862702&_ow=0

3. Вычислите возрастание энтропии при смешении VA м3 газа А при температуре ТА и VB м3 газа В при температуре TB. Процесс осуществляется при V = const. Принять, что данные вещества подчиняются законам идеальных газов, начальное давление 1,013*105 Па, конечное давление смеси Р.

Вариант Газ A VA*104, м3 TA,K Газ B VB*104, м3 TB,K P, Па

1 H2 1 303 N2 2 290 101325

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862704&_ow=0

4. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от T1 до Т2 g кг вещества А, если известны его температуры плавления и кипения, теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состояниях, теплоты плавления и испарения*.

вариант Вещество A g, кг T1, K T2, K

1 Br2(бром) 25 373 173

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862707&_ow=0

4. Вычислить ΔS для процессов перехода 1 моль газа A из состояния 1 (P1=1,013*105 Па, T1=298K) в состояние 2 (P2, T2). Газ A см. в задаче 3

N варианта Газ А P2*10-2, Па T2, K

1 H2 1,33 250

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862709&_ow=0

12. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р = const ; б) при V = const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника (М.].

Таблица 2.

Вариант Реакция

12 Sромб + 2CO2 = SO2 + 2CO

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862710&_ow=0

12. Определите тепловой эффект химической реакции А при температуре T. Для расчета воспользуйтесь таблицей функций (H0T¬-H0298) из приложения.

Вариант Реакция А T, K

12 H2 + 1/2S2=H2S 600

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862715&_ow=0

12. Вычислите тепловой эффект образования вещества А из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давлении [С. X., т. 1]. Сгорание происходит до CO2 (г) и Н2О (ж).

Вариант Вещество A Формула Состояние

12 бутиловый спирт C4H10O ж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862716&_ow=0

12. Определите ΔS, ΔU, ΔH, ΔA, ΔG при смешении VA м3 газа А и VB м3 газа В; T=298 К. Начальное давление газов рав¬но 1.01*105 Па. Конечный объем смеси VК= VA+ VB. Газы А и В и их объ¬емы приведены в таблице на с.95 (принять, что данные вещества подчиняются законам идеальных газов).

N варианта Газ A VA*104, м3 TA,K Газ B VB*104, м3 TB,K P, Па

12 С2H6 8 313 CH4 9 289 151987

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862717&_ow=0

12. По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А (dтв и dж в кг/м3) в тройной точке (тр.т.):

1) построить график зависимости lgP от 1/Т;

2) определить по графику координаты тройной точки;

3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;

4) построить график зависимости давления насыщенного пара от температуры;

5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;

6) вычислите dТ/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;

7) вычислите температуру плавления вещества при давлении p, Па;

8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке;

9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления:

а) Ттр.т , pтр.т;

б) Тнтк, p= 1,013 х 105 Па;

в) Тнтк, pтр.т

Вариант Твердое состояние Жидкое состояние Условия

Т,К Р,Па Т,К Р,Па

12 183,2

188,0

196,2

199,2

203,7 333,3

586,5

1850

3000

5305 201

203,7

214

216

230,2

244,0 4665,6

5305

7198

7998

13328

21728 М=64

Р=1000 .105 Па

dтв =1600

dж =1560

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862719&_ow=0

12. Вычислить ΔS для процессов перехода 1 моль газа A из состояния 1 (P1=1,013*105 Па, T1=298K) в состояние 2 (P2, T2). Газ A см. в задаче 3

N варианта Газ А P2*10-2, Па T2, K

12 C2H6 1333 850

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862720&_ow=0

12. Имеются два сосуда, изолированные от внешней среды. В одном находится n1 моль твердого, n2 моль жидкого вещества A при температуре плавления, в другом n1 моль твердого и n2 моль жидкого вещества В при температуре плавления. Оба сосуда приводятся в соприкоснове¬ние. Определить, в каком направлении будет проходить процесс в си¬стеме; какое вещество — А или В — будет плавиться или затвердевать. При каких условиях система придет в равновесие (Т, n1, n2)? Вычислить изменение энтропии системы при переходе из исходного со¬стояния в равновесное. Обратим или необратим данный процесс? Для расчета воспользуйтесь следующими данными и справочником [С.Х.].

N варианта Вещество n1 n2

A B

12 C3H5(OH)3 п-C6H3(CH3)2 0.2 0.8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862722&_ow=0

12. Сухой воздух, занимающий при температуре Т1 и давлении Р объем V, пропущен над веществом А при температуре Т2 и насыщен парами этого вещества. Насколько изменится масса вещества после пропускания воздуха? Давление паров вещества А при температуре Т2 взять и з таблиц. При расчете учтите, что общее давление в системе в течение всего процесса остается неизменным и равным Р.

вариант Т1,К Р*10-4, Па, Vм3 Вещество А Т2,К

12 287 9,71 5 CH3OH 303

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862723&_ow=0

12. Рассчитайте H, U, S, G для представленных ниже процессов. Из полученных результатов сделайте вывод о направлении процесса.

№

вар Процесс, условия протекания

12 С6H6 (ж, 353.1 К, Р=1,01105 Па) = C6H6 (г, 353.1 К, Р=1.1105 Па)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862725&_ow=0

12. Вещество А испаряется при температуре Т. Вычислите удельную теплоту испарения при этой же температуре. Составьте уравнение зависимости теплоты испарения вещества А от температуры. Теплоемкости насыщенного пара и жидкости возьмите из справочника, приняв, что в данном интервале температур они постоянны. Теплоты, испарения при нормальной температуре кипения приведены в таблице.

Вариант Вещество А Тн.т.н, К ∆H исп при Тн.т.н, КДж/моль Т,К

12 HNO3 357 28,2 300 400

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862726&_ow=0

12. Раствор веществ А и В данной концентрации; плотность этого раствора при температуре Т равна d: 1) определите молярную концентрацию — число молей растворенного вещества в 1 л раствора; 2) определите молярную концентрацию — число молей растворенного вещества на 1 кг растворителя; 3) рассчитайте молярную долю вещества А в процентах; 4) определите число молей растворителя, приходящееся на 1 моль растворенного вещества.

N варианта Массовое содержание Вещество T,K d*10-3, кг/м3 А, % А B

12 80 C6H3(OH)3 H2O 293 1,208

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862730&_ow=0

12. Вычислите возрастание энтропии при смешении VA м3 газа А при температуре ТА и VB м3 газа В при температуре TB. Процесс осу¬ществляется при V = const. Принять, что данные вещества подчиня¬ются законам идеальных газов, начальное давление 1,013*105 Па, ко¬нечное давление смеси Р.

N варианта Газ A VA*104, м3 TA,K Газ B VB*104, м3 TB,K P, Па

12 С2H6 8 313 CH4 9 289 151987

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862732&_ow=0

12. Для вещества А даны: теплота испарения, теплота возгонки, плотности твердой и жидкой фаз dтв, dж при температуре тройной точ¬ки Ттр.т. На основании этих данных: 1) вычислите температуру кипе¬ния вещества А по уравнению Трутона; 2) составьте уравнение IgPж= a/T+b (а и b—константы) для равновесия жидкость↔ пар; 3) вы-числите по полученному уравнению давление насыщенного пара А в тройной точке; 4) составьте уравнение lg Ртв = a’/T+b’ для равновесия твердая фаза ↔ пар; 5) вычислите dP/dT для равновесия твердая фаза ↔ жидкость; 6) постройте график зависимости равновесного дав¬ления от температуры фазового перехода для трех фазовых состояний в интервале давлений от 0 до 1,013* 105 Па. В данном интервале давле¬ний зависимость давления от температуры для равновесия твердая фаза ↔ жидкая фаза выражается прямой линией, т. е. dP/dT = const.

N Вещество А T, K Теплота испарения

10-4,

Дж/моль Теплота возгонки

10-4,

Дж/моль d¬тв*10-3, кг/м3 d¬ж*10-3, кг/м3

12 Zn 692.6 12.84 12.84 6.914 6.920

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862734&_ow=0

12. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от Т1 до Т2 g кг вещества А, если известны его температуры плавления и кипения, теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состоянии, теплоты плавления и испарения. Средние теплоемкости веществ во всех агрегатных состояниях, теплоты плавления и испарения найти по справочнику химика, Т.1.

№ варианта Вещество А g, кг T1,K T2,K

12 C4H10¬O этиловый эфир 50 143 323

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862738&_ow=0

48. Объясните изменение радиуса в ряду атомов элементов. Составьте полные электронные формулы атомов элементов, покажите распределение электронов по энергетическим ячейкам

№ Элемент, Атомный радиус (R*1010,м)

48 С(0,77) Si(1,34) Ge(1,39)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862742&_ow=0

105. Используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц.

№ п/п Молекулы

102 B2 Na2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862744&_ow=0

146. Объясните экспериментально установленное строение молекулы или иона, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица.

Внимание! Тип молекулы в общем виде записывается как АВm,Еn, где А — центральный атом, В — концевые атомы, Е — неподеленные пары электронов. Наличие неподеленной пары электронов в молекуле обозначено как В* . В случае тригональной бипирамиды (sp3d гибридизация) неподеленные пары электронов располагаются в экваториальной плоскости, у октаэдра (sp3d2- гибридизация) — в аксиальных положениях.

№ п/п Частица Геометрическая форма частицы Валентные углы, град

146 BrF2 Т-конфигурация F-Br-F* F*-Br-F* 86 188

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862745&_ow=0

222. Определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данный металл (гранецентрированная кубическая, объемно-центрированная кубическая или типа алмаза), рассчитайте эффективный радиус атома металла, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.

№ п/п Металл Плотность,

г/см3 Ребро куба a*1010, м

222 Cs 1,87 6,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862746&_ow=0

349. Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций), укажите окислитель и восстановитель.

349 PbO2↓+Mn(NO3)2+HNO3→Pb(NO3)2+HMnO4+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3862747&_ow=0

5. Рассчитать для растворенного вещества молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента в реакциях А и Б, массовую концентрацию, мольную долю и массовую долю. Плотности растворов принять равными 1 г *см-3.

Вари

ри-

ант Раство-рённое вещество Объём раство¬ра, мл Масса рас-творенного вещества, г Вещества, с которыми растворенное вещество взаимодействует

А Б

5 NaOH 200 0,2345 HNO3 H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863051&_ow=0

1. Рассчитать теплоту образования безводной соли CuCl2, пользуясь следующими данными:

CuO(т) + 2HCl(aq) = CuCI2(aq) + H2O(ж) - 63,89 кДж

CuCI2(т) + aq = CuCI2(aq) - 46,36 кДж

Cu (т) + 0,5O2(г) = CuO(т) - 155,2 кДж

H2(г) + Cl2(r) + aq = 2HCl - 328,9 кДж

Н2(г) + 0,5O2(г) = Н2O(ж) - 285,8 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863054&_ow=0

2. Рассчитать тепловой эффект(ΔH) реакции:

U3O8+MnO2+4H2SO4=3U2SO4+MnSO4+4H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863055&_ow=0

3. Составить гальванический элемент концентрационного типа для определения произведения растворимости Cu2S. Привесит выражение для расчета ПР по значению ЭДС составленной цепи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863059&_ow=0

6. Для окислительно-восстановительного элемента типа: Pt | А, В || С, D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов написать уравнение и вычислить константу равновесия реакции окисления - восстановления. Вычислить э.д.с. элемента (Т=298 К). Указать, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентрации компонентов Принять aH2O = 1 ан+ =0,2

N варианта A B C D aA aB aC aD

6 Fe3+ Fe2+ Cr3+ Cr2+ 0.005 0.15 0.1 0.001

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863062&_ow=0

6. Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. Составьте схему данного элемента. Пользуясь таблицами стандартных электродных потенциалов, рассчитайте стандартное значение ЭДС, ΔG0 и константу равновесия процесса. При замкнутой температуре вычислите ЭДС (E), изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔH, изменение энтропии ΔS и теплоту Q, выделяющуюся или поглощаемую в этом процессе. Расчет производить для 1 моль реагирующего вещества.

вариант T, K Реакция Уравнение

6 313 Zn + Hg2SO4 = ZnSO4 + 2Hg E = 1,4328 - 1,19*10-3*(T-298)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863065&_ow=0

78. Продуктами полного каталитического окисления аммиака избытком кислорода являются, как известно, азотная кислота и вода (можно считать, что получается водный раствор азотной кислоты). Вычислите массовую и мольную доли азотной кислоты в этом растворе, а также его моляльность.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863068&_ow=0

89. Сколько 20 %-ной соляной кислоты следует добавить к 4 л ее 0,6 N раствора для получения 1 N? Достаточно ли приведенной информации для решения задачи? Если нет, воспользуйтесь справочником.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863075&_ow=0

8. Можно ли приготовить 530 мл 0,02 М раствора фосфорной кислоты из 250 мл ее 5% раствора. Ответ поясните

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863078&_ow=0

14. Какие вещества называются поверхностно-активными? Приведите примеры. Каково строение адсорбционного слоя на границе жидкость-газ по теории Лэнгмюра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863081&_ow=0

24. Что такое агрегативная устойчивость дисперсных систем? Как называется обратное явление? Какие правила коагуляции электролитами Вам известны?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863084&_ow=0

2. Приведите классификации коллоидных систем по структуре и по дисперсности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863650&_ow=0

22. Напишите уравнение Рэлея и проанализируйте его.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863651&_ow=0

5. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863652&_ow=0

35. Что такое азеотропные смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863654&_ow=0

50. Каково устройство водородного электрода? Какая реакция протекает на водородном электроде? Напишите уравнение, по которому вычисляется потенциал водородного электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863655&_ow=0

13. На примере пропанола-1 и глицерина сравнить кислотные свойства одноатомных и многоатомных спиртов. Привести пояснения и уравнения реакций (не менее 3) на кислотные свойства. Написать качественную реакцию на многоатомные спирты. Назвать продукт реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863656&_ow=0

17. Охарактеризуйте химические свойства моноаминокарбоновых кислот на примере фенилаланина. Получите трипептид, содержащий три фрагмента фенилаланина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863657&_ow=0

818. Ниже приводятся данные о начальной скорости гидролиза метилового эфира N-ацетил-L-норвалина при 25 °С в растворе 0.1 моль/л KCl под действием фермента α-химотрипсина с начальной концентрацией 1.035*10-8 моль/л в зависимости от начальной концентрации этого эфира [S]o:

[S], ммоль/л 40,0 20,0 13,3 10,0 8,0

v0*106, моль/(л*с) 9,7 7,77 6,41 5,51 4,80

Определить коэффициенты уравнения Михаэлиса-Ментена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863659&_ow=0

918. В таблице ниже, для соответствующего номера задачи, указаны волновые числа основного тона v1 и первого обертона v2 колебательного спектра двухатомного газа. Определить по ним волновое число собственных колебаний, коэффициент ангармоничности, максимальное квантовое число и энергию диссоциации D одного моля данного вещества.

задача молекула v1,см-1 v2,см-1

918 3H35Cl 1719 3401

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863660&_ow=0

8. При анализе 1,0; 2,0; 3,0 см3 калибровочной смеси, содержащей 24,2 % (об.) пропилена и 75,8 % (об.) азота на хроматограммах получены пики пропилена, площади которых соответственно равны 846, 4692, 2544 мм2. Методом абсолютной калибровки определите содержание пропилена в смеси, если при пробе объемом 2,0 см3 площадь его пика равна 943 мм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863664&_ow=0

16. Определите оптическую плотность и пропускание раствора KMnO4, если массовая концентрация раствора равна 0,0 5г/моль, толщина поглощающего слоя-1 см, а молярный коэффициент поглощении-2420

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863667&_ow=0

29. На колонке с 256 теоретическими тарелками объемы удерживания двух соседних пиков равны 5,0 и 6,2 мл соответственно. Рассчитайте: а) ширину пика на полувысоте, б) критерий разделения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3863669&_ow=0

2. Энтальпия сгорания паров пропанола составляет -2064,0 кДж/моль. Вычислите энтальпию сгорания жидкого пропанола, если энтальпия его испарения составляет 41,84 кДж/моль. Рассчитайте расхождения между вычисленным и табличным значением (-2016,7 кДж/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3864858&_ow=0

3. Вычислите тепловой эффект реакции взаимодействия газообразного аммиака и кислорода с образованием газообразных продуктов (вода и оксид азота (II) при 298 К; а)Р=const; б) V=const. Необходимые данные взять из справочной литературы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3864861&_ow=0

4. Истинная атомная теплоемкость ромбической серы выражается уравнением Ср=14,98+26,11*10-3Т Дж/(моль*К). Определите значение средней атомной теплоемкости серы в пределах от 0 до 95,6 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3864864&_ow=0

1(7). Дано: c(NaOH)=0,09981. Вычислить T(NaOH).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3864866&_ow=0

75. При анализе 0,4691 г технического n-нитрофенола по Кьельдалю для поглощения аммиака в приемник поместили 50,00 мл 0,1053 н. H2SO4 (f=1/2). На титрование избытка кислоты израсходовали 21,20 мл NaOH [T(NaOH/H2SO4)=0.005002. Вычислить массовую долю (%) n-нитрофенола в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3864869&_ow=0

83(3). Вычислить pH раствора и степень основной диссоциации аниона соли, если:

3) смешали равные объемы 0,1 M H2C2O4 и 0,2 M NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3864872&_ow=0

115. На титрование технического KMnO4 массой 0,8500 г потребовалось 21,5 см3 раствора Na2C2O4 с Сэ=0,150 моль/дм3. Определите массовую долю KMnO4 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3864875&_ow=0

132. Навеска 1,52 г сульфата магния растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходовано 19,85 мл раствора трилона Б. Вычислите титр раствора трилона Б, его нормальную концентрацию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3864878&_ow=0

158. Сколько граммов NaCl содержится в 250 см3 раствора, если на титрование 20 см3 его израсходовано 26,45 см3 0,05 н раствора AgNO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3864880&_ow=0

1. Даны Pb(ж), Hg(г) O2(г), O3(г) Cl2(ж). Какое из этих веществ находится в стандартном термодинамическом состоянии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3864881&_ow=0

2. Определить, чему равно изменение энтальпии системы, в которой прошло полное термическое разложение 278 г тетраиодида титана, чья энтальпия образования составляет -92 ккал/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3864882&_ow=0

3. Как меняются энтальпия и энтропия системы в процессе растворения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3864886&_ow=0

1. Чем обусловлено возникновение избыточной поверхностной энергии? Зависимость поверхностной энергии от дисперсности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866420&_ow=0

3. Охарактеризуйте условия смачивания и несмачивания, а также поясните, в каком случае может наблюдаться неограниченное растекание.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866422&_ow=0

4. Сравнить состояние мономолекулярных поверхностных пленок лауриновой и миристиновой кислот на границе жидкость-газ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866424&_ow=0

7. Две вертикальные параллельные пластины частично погружены в жидкость на расстоянии 1 мм друг от друга. Угол смачивания пластин жидкостью равен 130°. Поверхностное натяжение жидкости равно 165 мДж/м2, разность плотностей жидкости и воздуха равно 1 г/мл. Рассчитайте избыточное давление в жидкости и силу взаимного притяжения пластин, если их размеры составляют 5x5 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866428&_ow=0

4. Источники резонансного излучения, используемые в атомно-абсорбционном анализе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866430&_ow=0

47. Одновременное фотоколориметрическое определение 2-х компонентов при их

совместном присутствии. Спектры поглощения перекрываются частично.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866432&_ow=0

54. Минимальная определяемая концентрация прямого люминесцентного метода и влияние на нее различных факторов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866436&_ow=0

79. Какие электроды применяются в полярографии? Дайте краткую характеристику.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866438&_ow=0

104. Определение абсолютного содержания веществ методом газовой хроматографии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866440&_ow=0

147. Определить массовую долю (%) хрома в стали, если при фотометрировании по методу трех эталонов были получены следующие результаты:

Параметр Эталон Анализируемый образец

1 2 3

ω(Cr), % 0,93 1,97 2,34 ?

ΔS 0,23 0,60 0,71 0,39

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866442&_ow=0

154. Для определения никеля с диметилглиоксимом навеску стали растворяют и раствор разбавляют до 100,0 мл. К 5,00 мл раствора добавляют необходимые реактивы, разбавляют водой до 50,0 мл и фотометрируют при эффективной длине волны 470 нм в кювете с толщиной светопоглощающего слоя 1,0 см. Молярный коэффициент светопоглощения диметилглиоксимата никеля при этой длине волны составляет 13000. Вычислить массу навески стали для анализа, если оптимальное значение оптической плотности 0,435 и приблизительная массовая доля (%) никеля в стали равна: 1,0 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866445&_ow=0

179. Содержание самария в диоксиде церия определяли методом добавок. Стандартный раствор нитрата самария приготовили растворением 0,1158 г Sm2O3 в азотной кислоте. Сухой остаток после упаривания растворили в воде и разбавили до 100 мл (раствор А). Затем 0,10 мл раствора А разбавили водой до 100 мл (раствор Б). Навеску СеО2 массой m (мг) смешали с сульфатом натрия и разделили на две равные части. В одну из них ввели 0,5 мл раствора Б; смесь высушили и прокалили. Интенсивность люминесценции полученных фосфоров (высота пиков, мм) оказалась равной:

Номер задачи 179

m, мг 190

hx, мм 30

hx+Δ, мм 55

Вычислить массовую долю (%) самария в диоксиде церия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866447&_ow=0

229. Рассчитайте, будет ли полным разделение веществ А и Б на колонке со 100 теоретическими тарелками, если коэффициенты распределения равны 5,0 и 15,0 соответственно, удерживаемый объём неудерживаемого компонента равен 2,5 мл, объём неподвижной фазы – 1,5 мл. Рассчитайте число теоретических тарелок, достаточное для количественного определения этих веществ (RS = 1).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866450&_ow=0

2. Рассчитать массу навески, не обходимую для 250 см3 раствора CuSO4 с концентрацией 0,45 моль/л. Какова будет нормальная концентрация этого раствора и его титр?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866452&_ow=0

3. Рассчитать pH раствора хлорида C=0,50 моль/дм3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866454&_ow=0

4. Сколько граммов MnSO4 содержится в 200 см3 раствора, если его массовая доля составляет 10 %. Плотность раствора 1,075 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866456&_ow=0

5. На титрование навески NiSO4 потребовалось 20,6 см3 раствора ЭДТА с С=0,25 моль/дм3. Определить массу навески.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866463&_ow=0

2. В электрохимической цепи, составленной из платинового и каломельного электродов, опущенных в исследуемый раствор, содержащий ионы Fe3+ и Fe2+, разность потенциалов составила 812 мВ. Рассчитайте соотношение концентраций Fe3+ и Fe2+ в растворе и определите их концентрации в мг/мл, если суммарная концентрация железа равна 3,4 ∙ 10–2 моль/л. Е0Fe=0,771 В, Е0Fe=0,246 В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866465&_ow=0

3. Коэффициенты поглощения компонентов А и В в растворе при λ=540 нм равны соответственно еλ(А)=574 л/моль*см, еλ(В)=428 л/моль*см. Оптическая плотность раствора, содержащего оба эти компонента оказалась равной 0,36. Какова концентрация В в этом растворе, если [А]=5*10-4 моль/л при l=1,0 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866468&_ow=0

4. Вычислить концентрацию Cr(VII) и Mn(VII) в растворе по следующим данным фотометрирования кювета: l=2 см.

При λ=550 нм, еλ(K2Cr2O2)=0,0 еλ(KMnO4)=2100; А=0,230

При λ=430 нм, еλ(K2Cr2O2)=220; еλ(KMnO4)=500; А=0,400

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866469&_ow=0

5. Рассчитать %-ное содержание Mn в стали по следующим данным: аналитические линии Mn-2939,1 А,Fe-2944,4 А.

С(Mn)% 0,59 0,74 1,43 Х

S(Mn) 0,896 1,02 1,349 1,105

S(Fe) 0,764 0,748 0,768 0,760

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866471&_ow=0

6. Определить содержание цинка в латуни по следующим данным:

С(Zn)% 1,10 1,30 1,49 Х

S(Zn) 0,9 1,12 1,32 1,02

S(Cu) 0,85 0,87 0,86 0,85

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866474&_ow=0

2. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в атомно-абсорбционном анализе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866478&_ow=0

49. Одновременное спектрофотометрическое определение 2-х компонентов при их совместном присутствии. Спектры перекрываются полностью.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866533&_ow=0

52. Прямые люминесцентные методы анализа. Сущность методов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866535&_ow=0

77. В чем проявляется преимущество ртутного капающего электрода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866537&_ow=0

102. Сущность хроматографии и классификация хроматографических методов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866569&_ow=0

149. При определении олова в бронзе ΔS = 0 соответствовала концентрации олова 10,2 %, а для эталона с концентрацией олова 5,2 % ΔS = – 0,52. Построить калибровочный график и определить процентное содержание олова в исследуемом образце, если ΔSx = – 0,28.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866572&_ow=0

177. Содержание самария в диоксиде церия определяли методом добавок. Стандартный раствор нитрата самария приготовили растворением 0,1158 г Sm2O3 в азотной кислоте. Сухой остаток после упаривания растворили в воде и разбавили до 100 мл (раствор А). Затем 0,10 мл раствора А разбавили водой до 100 мл (раствор Б). Навеску СеО2 массой m (мг) смешали с сульфатом натрия и разделили на две равные части. В одну из них ввели 0,5 мл раствора Б; смесь высушили и прокалили. Интенсивность люминесценции полученных фосфоров (высота пиков, мм) оказалась равной:

Номер задачи 177

m, мг 170

hx, мм 40

hx+Δ, мм 60

Вычислить массовую долю (%) самария в диоксиде церия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866574&_ow=0

6. Постройте графическую зависимость дзета потенциал на границе раздела стекло водный раствор электролитов Ca(NO3)2, Al(NO3)2, Th(NO3)3 от них концентрации:

Сэл, моль/л, дзета потенциал, мВ 3*10-7 3*10-6 1*10-4 1*10-2

Ca(NO3)2 -145 -120 -80 -33

Al(NO3)3 -115 -15 +55 +30

Th(NO3)3 -90 +45 +140 +83

Объясните влияние заряда катионов на изменение дзета-потенциала.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866576&_ow=0

6. По константам уравнения Ленгмюра Г ∞ = 182⋅10 –3 кг/кг и b = 0,1⋅10 –2 Па-1 рассчитать и построить кривую адсорбции CO2 на активированном угле в пределах равновесных давлений газа: 100*102 до 200•10 2 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866579&_ow=0

9. Во сколько раз уменьшится начальное число частиц n0 дыма оксида цинка равное 2*1016 частиц в 1 м3 через 5 и 60 с после начала коагуляции? Константа скорости коагуляции k=3*10-16 м3/с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866582&_ow=0

37. Определение концентрации веществ методом добавок. Сущность метода и его назначение. Аналитический и графический варианты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866584&_ow=0

64. Люминесцентное титрование. Основные типы кривых титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866585&_ow=0

89. В чем сущность амперометрического титрования без индикатора. Кривые титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866587&_ow=0

114. Как рассчитывают условную площадь хроматографического пика на хроматограмме в газовой хроматографии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866588&_ow=0

164. Навеску стали массой m (г) растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. В две мерные колбы вместимостью 50,0 мл отобрали аликвоты по 20,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,001000 г титана. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели растворы до метки. Вычислить массовую долю (%) титана в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах и Ах+ст:

Вариант 164

m, г 0,4600

Ах 0,200

Ах+ст 0,420

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866590&_ow=0

189. При определения свинца в этиловом спирте анализируемый раствор массой m (г) выпарили, сухой остаток растворили в хлороводородной кислоте и измерили интенсивность всплеска люминесценции при размораживании раствора (Iх). В аналогичных условиях зарегистрировали всплеск люминесценции стандартных растворов свинца (I). Навеску свинца массой 0,1020 г растворили в концентрированной HCl и довели объем раствора до 100 мл: 1,00 мл этого раствора разбавили до 100 мл (раствор А). Затем в мерные колбы вместимостью 100 мл внесли: 0; 0,1; 0,2; 0,3; 0,4; 0,5 мл раствора А, довели до метки и получили для стандартных растворов следующие значения I: 11, 20, 29, 40, 49. Вычислить массовую долю (%) свинца в спирте, если в кювету для измерений вносили по 1мл раствора и получили следующие данные Iх:

Номер задачи 189

m, мг 1,034

Iх, делений шкалы 24

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866593&_ow=0

214. Определить концентрацию кадмия в растворе, если коэффициент диффузии

0,72 . 10-5 см2 . сек-1, масса ртути, вытекающей из капилляра за 1 сек, равна 2,0 мг/сек, период образования капли 4,4 сек, величина диффузионного тока 10 мкА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866596&_ow=0

239. Ширина основания хроматографического пика метанола составляет 1,2 см. Расстояние на хроматограмме от момента введения пробы до середины пика метанола составляет 40 мм. Вычислить число теоретических тарелок в данной колонке и число ВЭТТ при длине слоя сорбента 250 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866599&_ow=0

7. Превращение ромбической NH4NO3 в ромбоэдрическую форму при 32 °С сопровождается поглощением 21,004 кДж/кг. Плотность при этом уменьшается от 1.72*103 до 1.66*103 кг/см3. Рассчитать dT/dP (в К/Па).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866602&_ow=0

1. При фотобромировании толуола толуола реакционная смесь облучалась светом с длиной волны 440 нм и интенсивностью 12*10-4 Дж/с. За 15 мин количество брома уменьшилось на 0,065 моль. Раствор поглощал 75 % проходящего через него света. Вычислите квантовый выход.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866604&_ow=0

2. Используя теорию активных столкновений и теорию активированного комплекса, рассчитайте энтропию активации реакции А+В=С при 300 К. Радиусы атомов А и В равны 0,12 нм и 0,08 нм, а атомные массы – 16 г/моль и 8 г/моль соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866607&_ow=0

3. Константа скорости реакции кислотного гидролиза диазоуксусного эфира изменяется с концентрацией ионов водорода следующим образом:

[H3O+], моль/л 0,00046 0,0087 0,0158 0,0323

k, л/(моль*с) 0,0168 0,0320 0,0578 0,1218

Определите константу скорости реакции в отсутствие катализатора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866609&_ow=0

4. Рассчитайте энтальпию активации некоторой мономолекулярной реакции, протекающей в газовой фазе, если константа скорости ее при 473 К равна 62,8 с-1, а предэкспоненциальный множитель 2,5*1013 с-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866611&_ow=0

5. Изобразите графически зависимость [B]=f(t) для реакции А→k1 В→k2 С при различном соотношении констант: а) k1/k2=10; б) k1/k2=100

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3866612&_ow=0

3. Из навески препарата гидрохинона массой 0,0500 г приготовили раствор объемом 50 мл (0,05 л) и измерили его оптическую плотность Ах. Параллельно измерили в той же кювете оптическую плотность стандартного (Аст) раствора гидрохинона с концентрацией 0,0003 г/мл. Рассчитайте содержание гидрохинона в препарате (в мг) и его массовую долю в препарате, если найденное отношение оптических плотностей Ах/Аст=0,8960.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867174&_ow=0

4. При определении ванадия по методу добавок навеску стали 0,5036 г перевели в раствор и его объем довели до 50,0 мл. В две мерные колбы на 50 мл отобрали аликвоты раствора по 20,0мл. В одну из этих колб добавили стандартный раствор ванадия, после чего концентрация его стала равной 1,18*10-3 моль/л. Затем в обе колбы добавили перекись водорода и растворы довели до метки. При измерении оптической плотности получили Ах=0,20, Ах+Аст=0,48 (при толщине поглощающего слоя 1 см и длине волны 410 нм).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867176&_ow=0

1. Рассчитайте изменение энергии Гиббса при сжатии 1 моль тетрахлорметана (CCl4) с плотностью 1,663 г/см3 от 1,013*105 Па до 10,13 Па. Сжимаемостью жидкости в указанном интервале давлений можно пренебречь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867178&_ow=0

1. Приняв, что в золе серебра каждая частица представляет собой куб с длиной ребра l= 4⋅10−8 м, определить, сколько коллоидных частиц может получиться из 1*10-4 кг серебра. Вычислите суммарную поверхность полученных частиц и рассчитайте поверхность одного кубика серебра с массой 1*10-4 кг. Плотность серебра 10,5*103 кг/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867181&_ow=0

1. Смешали 50,00 см3 раствора соляной кислоты с концентрацией С=0,2 моль/дм3 и 20,00 см3 раствора NaOH с концентрацией С=0,8 моль/дм3. Рассчитать pH полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867183&_ow=0

2. Из 46,0 г реактива Na2CO3, содержащего 8,75 % индифферентных примесей приготовили 1,0 дм3 раствора. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора. Какова будет молярная концентрация эквивалента этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867186&_ow=0

3. Рассчитать pH 1,0 % раствора NaOH. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867188&_ow=0

4. В мерной колбе вместимостью 200,0 см3 приготовлен раствор из навески 6,500 г NaHCO3. Рассчитать: молярную концентрацию раствора; молярную концентрацию и титр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867189&_ow=0

1. Для решения каких вопросов можно использовать метод измерения электропроводности электролитов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867190&_ow=0

2. Какие из следующих факторов влияют на эквивалентную электропроводность электролитов: концентрация электролита C, степень диссоциации α, температура T, вязкость раствора η, постоянная сосуда для измерения электропроводности f, радиус иона r, площадь электродов S?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867191&_ow=0

3. Во сколько раз изменится концентрация ионов водорода, если к 1 дм3 0,005 M раствора уксусной кислоты добавить 0,05 моля ацетата натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867194&_ow=0

3. Методом поточной ультрамикроскопии в объеме 0,03 мм3 подсчитано 60 частиц аэрозоля водяного тумана при 283 К. Средний радиус сферических частиц 121 нм. Какова концентрация аэрозоля?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867195&_ow=0

3. Диффузионно-седиментационное равновесие частиц гидрозоля установилось на высоте 0,326 мм, при этом концентрация частиц уменьшилась вдвое. Частицы золя сферические, дисперсностью 0,01 нм-1. Плотность воды 1000 кг/м3 при 298 К. Какова плотность дисперсной фазы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867197&_ow=0

4. Рассчитать радиус частиц дивинилстирольного латекса по следующим экспериментальным данным: длина кюветы 5,01 см, длина волны света 400 нм, оптическая плотность 0,347, концентрация латекса 0,2 г/л, плотность и показатель преломления дисперсной фазы равны 945 кг/м3 и 1,653, показатель преломления воды 1,333. Свет рассеивается в соответствии с законом Рэлея и ослабляется согласно закону Бугера-Ламберта-Бера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867198&_ow=0

5. При измерении адсорбции азота на активированном получены данные:

Р, гПа 18,6 61,2 179,6 336,5 668,9

А*103, м3/кг 5,06 14,27 23,61 38,56 40,83

Рассчитать константы уравнения Ленгмюра и удельную поверхность адсорбента. Плотность азота 1,25 кг/м3, а площадь, занимаемая одной молекулой азота, 0,16 нм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867199&_ow=0

5. По приведенным ниже экспериментальным данным, полученным оптическим методом, определить графически критическую концентрацию миццеллообразования (ККМ) водного раствора (ККМ) водного раствора некаля

С*102, % 0,8 0,9 1,0 1,2 1,5 2,0 3,0

Мутность *105, м-1 0,7 2,0 3,5 6,3 9,4 11 14,3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867200&_ow=0

5. При центрифугировании протеина в опытах Сведберга установилось седиментационное равновесие через 41,5 ч при 288 К. Число оборотов центрифуги 10900 об/мин. Плотность среды 1002,5 кг/м, а дисперсной фазы 1,3495 г/см3. Концентрации протеина на расстояниях от оси вращения 4,13 и 4,08 см оказались равными соответственно 0,973 и 0,975 %. Какую величину молекулярной массы яичного белка (протеина) получил Сведберг в результате этого эксперимента?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867201&_ow=0

249. Для смеси солей приведите молекулярные и ионные уравнения качественных реакций определения ионов, укажите ход анализа.

249. карбонат калия, нитрат кальция, сульфата аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867205&_ow=0

279. Используя значения ПР, приведенные выше, вычислите для приведенных в задании соединений, сколько г вещества перейдет в раствор при промывании его 500 мл воды.

279. Fe(OH)3 Пр(Fe(OH)3)=3,8*10-38;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867206&_ow=0

6. Рассчитайте изменение энергии Гиббса при изотермическом сжатии 0,01 м3 водорода при 100 С от 0,506*105 Па до 5,065*105 Па. Считайте водород идеальным газом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3867208&_ow=0

1. Удельная теплота испарения амилового спирта C2H11OH при температуре кипения 138 С и давлении 1,013*105 Па равна 592 Дж/г. Рассчитайте давление пара спирта при 140 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869853&_ow=0

1. Постройте графическую зависимость в координатах lnp от 1/Т и вычислите теплоту испарения алюминия по следующим экспериментальным данным:

Т,К 1734 1974 2093 2237

р, Па 89 1333 3972 13410

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869854&_ow=0

11. Давление пара жидкого метана при 88 К и 98 К соответственно равно 8,1*103 Па и 26,6*103 Па. Рассчитайте молярную теплоту испарения метана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869856&_ow=0

11. Постройте графическую зависимость в координатах lnp от 1/Т и вычислите теплоту испарения четыреххлористого углерода по следующим экспериментальным данным:

Т,К 24 38 50 62

р, мм рт.ст 114 190 304 456

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869857&_ow=0

9. Упругость диссоциации NiO при 600 С равна 4*10-17 мм рт.ст. Определить изменение свободной энергии для реакции 2NiO+O2↔2NiO при 600 С, если кислород взят под давлением 1 ат.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869859&_ow=0

11. Определить константу равновесия Кр реакции C+CO2↔2CO при t=600 С на основании следующих данных: ΔHT=40034+4,9 Т-4,95*10-3 Т2+1,02*10-6Т3; ΔF298=28530 кал.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869860&_ow=0

1. Для реакции H2+I2→2HI константа скорости при температуре 683 К равна 0,0659 л/(моль. мин), а при температуре 716 К - 0,375 л/(моль. мин). Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 700 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869862&_ow=0

2. Найдите равновесные концентрации веществ А и В в обратимой реакции 1-го порядка (т.е. при τ = бесконочность) k1

A=B

k2

если начальные концентрации веществ CaO = 6 и СВо =1 (относит единицы), а константа равновесия реакции равна 0.4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869863&_ow=0

2. Реакция разложения вещества А может протекать параллельно по трем направлениям:

А→к1 В

А→к2 С

А→к3 D

Концентрации продуктов в смеси через 5 мин после начала реакции были равны: [B]=3,2 моль*л-1, [C]=1,8 моль*л-1, [D]=4,0 моль*л-1. Определите константы скорости к1-к3, если период полураспада вещества А равен 7 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869865&_ow=0

16. Можно ли использовать дихромат калия в кислой среде для окисления в стандартном состоянии следующих ионов: а) F- б)Br- в)Fe2+г) Co2+. Ответ подтвердите справочными данными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869866&_ow=0

106. Для измерения pH слезной жидкости была составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного электродов (концентрация хлорида калия равна 0,1 моль/л). Измеренная при 18 С ЭДС составила 0,764 В. Вычислите pH слезной жидкости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869867&_ow=0

8. Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 1,5 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадение AgCl (ПР AgCl=1,8*10-10, Кн=9,8*10-8)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869927&_ow=0

194. Рассчитайте массовую долю в % оксида кальция в образце, если навеску 1,4055 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3. На титрование 25,00 см3 приготовленного раствора затрачено 18,15 см3 раствора комплексона III (титр которого равен 0,037800). M.r. CaO=56,00, M.r.комплексона III=372,24.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869929&_ow=0

15. При изучении реакции между озоном и сульфидом углерода при температуре 29,3 С в присутствии избытка CS2 были получены следующие опытные данные:

t, мин 0,0 0,5 1,0 2,0 3,0 4,0

PO3, торр 1,76 1,04 0,79 0,52 0,37 0,29

Покажите, что эта реакция имеет второй порядок по отношению к озону. Вычислите значение кажущейся константы скорости реакции второго порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869934&_ow=0

71. При изучении реакции второго порядка разложения ацетальдегида в температурном интервале 700-1000 К были получены следующие экспериментальные результаты:

Т, К 700 730 760 790 810 840 910 1000

k, л*моль-1*с-1 0,011 0,035 0,105 0,343 0,789 2,170 20,000 145,000

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869936&_ow=0

1. При титровании образца, содержащего уксусную кислоту, 0,1068 н раствором гидроксида калия получены следующие данные:

Объем титранта, мл 3,0 4,0 5,0 5,3 5,4 5,5 5,6 5,7 5,8 6,0 7,0 8,0 9,0

pH 3,1 3,3 3,6 4,0 4,4 4,8 5,5 9,6 10,2 10,7 11,0 11,3 11,4

Рассчитайте массу уксусной кислоты в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869938&_ow=0

2. При фотометрическом определении содержания железа в сточной воде использовали метод стандартов, для чего использовали 25,0 см3 пробы и стандартный раствор железа с концентрацией 25 мкг/мл. Оптические плотности этих растворов при 248,32 нм равны 0,350 и 0,640, соответственно. Определите концентрацию железа в сточной воде (мг/дм3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869941&_ow=0

3. Для определения содержания нитрат-ионов в горной воде потенциометрическим методом приготовлены стандартные растворы и измерена их разность потенциалов:

pNO3 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0

Е,мВ 493 404 315 226 137 48

Определите молярную концентрацию нитрат-ионов в анализируемом образце с разностью потенциалов 373,2 мВ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869944&_ow=0

26. Определите тип протолита, запишите протолитические равновесия в их водных растворах, рассчитайте значение pH и сделайте вывод о кислотности среды 0,05 моль/дм3 раствора следующих соединений:

26. [C5H5NH]I, H2NC5H4C6H4NH2, KH3GeO4, K2CrO4, HClO3, HCOOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869947&_ow=0

26. Определите тип, рассчитайте pH и сделайте вывод о кислотности среды раствора, состоящего из:

0,2 моль/дм3 H3PO4 и 0,3 моль/дм3 KH2PO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3869950&_ow=0

10. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872470&_ow=0

44. Для реакции, приведенной в таблице 1.3:

1) рассчитайте тепловой эффект реакции по известным величинам стандартных теплот образования исходных веществ и продуктов реакции;

2) определите ΔН из предположения:

а) Δс=0;

б) ) Δс=const;

в) ) Δс=f(T).

3) определите ΔS298 и ΔSт для реакции;

4) вычислите значение ΔG298 и ΔGт и сделайте вывод о направлении реакции в стандартных условиях и при температуре Т

Термодинамические характеристики веществ приведены в таблице 1.4

Уравнение реакции Т,К

Ca(OH)2(к)+CaO(к)=H2O(г) 500

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872473&_ow=0

81. Температура кипения жидкого метанола равна 34,7 С при давлении 200 Торр и 49,9 С при давлении 400 Торр. Найдите температуру кипения метанола при нормальном давлении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872474&_ow=0

115. Определите порядок реакции дифференциальным методом и константу скорости реакции, если концентрация амилацетата в ходе кислотного гидролиза изменялась следующим образом:

t, мин 10 20 30 40 60

с, моль/л 1,72 1,21 0,85 0,59 0,42

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872475&_ow=0

133. Вычислите константу скорости реакции 2А+В→А2В, если при концентрациях вещества А и В, равных соответственно 0,6 и 0,3 моль/л, ее скорость равна 0,15 моль/л*мин. Определите скорость реакции в тот момент, когда концентрация веществ А уменьшиться в 2 раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872478&_ow=0

169. Определите значение константы Михаэлиса, максимальной скорости и параметра ае для гидролиза N-глутарил-L-фенилаланин-р-нитроаналида в присутствии фермента а-химотрипсина.

[S]*104, моль/л 2,5 5 10,0 15,0

v*108, моль/л*с 3,7 6,36 9,8 11,8

Концентрация фермента во всех случаях постоянна и равна 10-5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872480&_ow=0

187. Константа диссоциации хлоруксусной кислоты равна 3,45*10-3 моль/л. Молярная электрическая проводимость кислоты при разбавлении V=256 дм3/моль равна 174,8 См*см2/моль. Вычислите молярную электрическую проводимость при бесконечном разбавлении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872481&_ow=0

249. Сформулируйте правило уравнивания полярностей Ребиндера. Сформулируйте задачу, которую можно решать с помощью этого правила.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872482&_ow=0

280.При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя при условии nbnA. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

А В С Коагулятор

FeCl3 NaOH Fe(OH)3 Na2SO4 KNO3 MgCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872484&_ow=0

345. Что такое стабилизатор суспензии? Какие вещества применяют в качестве стабилизаторов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872485&_ow=0

9. Содержание H2S в 25 мл воды определили электрогенерированным йодом. После добавления 3.00 г KI к пробе воды объёмом 25.0 мл для титрования потребовалось пропустить ток 66.4 мА в течение 7 мин. 25 сек. Рассчитайте концентрацию (мг/л) H2S в пробе воды. М(H2S) = 34.08 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872486&_ow=0

41. Для газофазной реакции SO2Cl2→SO2+Cl2 при температуре 279,2 С получены опытные данные по зависимости общего давления в системе от времени:

t, с 204 942 1686 2466 3270 4098 4944

Pt, торр 352 335 345 355 365 375 385

t, с 5778 6642 7500 8400 9354 10308 8

Pt, торр 395 405 415 425 435 445 594,2

Установите порядок реакции и вычислите значение константы скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872487&_ow=0

82. При термическом разложении органического нитрила получены следующие данные:

t*10-3, с 0 2 4 6 8 10 12 бесконечность

(нитрил), М 1,10 0,86 0,67 0,52 0,41 0,25 0,00

Определите порядок реакции и рассчитайте константу скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872488&_ow=0

3. Для вещества определить: тип химической связи между атомами; структурные частицы вещества; тип кристалла; взаимодействие между структурными частицами вещества; физические свойства веществ. H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872489&_ow=0

10. Охарактеризовать свойства солей: CoCl2 а) растворимость, уравнение диссоциации, б) гидролиз, среда, в) действие водного раствора HCl, водного раствора NaOH; водного раствора NH4OH г) окислительно-восстановительные свойства; д) возможно ли взаимодействие с перманганатом калия в кислой среде; е) возможно ли взаимодействие с иодидом киля; ж) возможно ли взаимодействие с перекисью водорода. Составить уравнения всех возможных реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872491&_ow=0

11. Охарактеризовать химические свойства H2S 1) составить структурную формулу, название кислоты и анионов; 2) кислотно-основные свойства; уравнение диссоциации; константа диссоциации; 3) растворимость солей, гидролиз солей; 4) окислительно-восстановительные свойства; 5) термическая устойчивость.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872492&_ow=0

13. Разложение хлористого фенилдиазония в воде изучали, измеряя давление. Получены следующие экспериментальные данные:

t, с 0 90 270 810 1620 2640 3600 5100 

Р мм рт. ст 22,62 21,80 20,23 15,99 11,41 7,40 4,88 2,62 0

Определите порядок реакции интегральным методом (метод подстановки и графическим методом), константу скорости реакции и период полураспада.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872493&_ow=0

13. Для реакции, приведенной в таблице 1.3.2, соответствующей вашему варианту:

1) определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель по значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при двух температурах;

2) рассчитайте константу скорости при температуре Т3. Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции;

3) определите количество вещества, израсходованное за время t при Т3, если начальные концентрации равны C0;

4) рассчитайте период полупревращения при T3.

Таблица 1.3.2 Варианты к заданию 1.3.2

№ реакция Т1, К k1 T2, К k2 Т3, К t, мин c0, моль/л

13 HCHO+H2O2→HCOOH+H2O 333 0.75 л/моль*ч 353 0,94 л/моль*ч 373 600 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872494&_ow=0

14. Начальная скорость выделения O2 при действии фермента на субстрат измерена для ряда концентраций субстрата

[S], моль/л 0,070 0,050 0,010 0,05 0,002

v, мм3/мин 16,6 12,4 10,1 6,6 3,3

Определите константы уравнения Михаэлиса-Ментен и параметр ае, если концентрация фермента во всех случаях постоянна и равна 10-5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872495&_ow=0

20. Для окислительно-восстановительного элемента типа: Pt | А, В || С, D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов (Краткий справочник физико-химических величин. Под редакцией К.П. Мищенко, А.А. Равделя. 1974) написать уравнение и вычислить константу равновесия реакции окисления - восстановления. Вычислить э.д.с. элемента (Т=298 К). Указать, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентрации компонентов Принять aH2O = 1 ан+ =0,2

N варианта A B C D aA aB aC aD

20 Ce4+ Ce3+ Co3+ Co2+ 0,08 0,007 0,02 0,005

(В реакции участвуют Н+ и H2O)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872496&_ow=0

2. Определить, будет ли окисляться никель в атмосфере воздуха при 1000 К, если при этой температуре константа равновесия реакции: Ni+1/2O2=NiO равна 1,9*108.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872498&_ow=0

174. Навеску анестезина (H2N-C6H6-COO-C2H5; М.м.=165,19) массой 1,5964 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 см3. На титрование 15,00 см3 полученного раствора после подкисления его хлороводородной кислотой затрачено 13,82 см3 0,1 М раствора нитрита натрия с К=1,002. Рассчитайте массовую долю анестезина в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872499&_ow=0

182. Определить массо-объемную долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе, 20,00 см3 которого поместили в мерную колбу вместимостью 100,00 см3. На титрование 10,00 см3 полученного раствора затрачено 6,35 см3 0,05 н раствора AgNO3 (К=1,004).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3872500&_ow=0

5. Определить термодинамическую возможность газовой коррозии железа до оксида железа FeO под действием кислорода с парциальным давлением 12 кПа при температуре 850 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3873096&_ow=0

10. При электролитическом осаждении золота получено покрытие толщиной 12 мкм при плотности тока 0,5 А/дм2 выходе по току 60 %. Сколько золота осадилось на изделие площадью 3 см2 и за какое время?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3873098&_ow=0

1. Равновесие системы: 2NO+O2↔2NO2 установилось при следующих равновесных концентрациях: [NO]=[O2]=[NO2]=1 моль/дм3. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации O2 и NO (моль/дм3)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3873099&_ow=0

1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию O2 (остальные остаются без изменения), чтобы скорость прямой реакции 2NO+O2=2NO2 увеличить в 8 раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3873101&_ow=0

2. В равновесии находится система: CO2+H2↔CO+H2Oпар. Константа равновесия равна 1. Начальная концентрация CO2 равна 11 моль/дм3, равновесные концентрации [H2O]=[CO]=1 моль/дм3. Рассчитать равновесную и начальную концентрации H2 (моль/дм3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3873103&_ow=0

2. В каком направлении сместится равновесие реакции, если уменьшить температуру? 2NO2=N2O4 ΔH0

Варианты ответов: 1) влево 2) вправо 3)равновесие не нарушится

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3873104&_ow=0

3. Какое воздействие надо оказать на систему, чтобы сместить равновесие вправо?

C2H2(г)+5/2O2=2CO2+H2O(г)

1) уменьшить температуру 2) Увеличить температуру 3) уменьшить давление 4) Увеличить давление 5) Уменьшить концентрацию CO2 6) Увеличить концентрацию O2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3873106&_ow=0

19. Показать, что адсорбция 1,4-бутандиола на поверхности его водных растворов подчиняется уравнению Ленгмюра и найти графически константы этого уравнения по следующим данным:

с, моль/л 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5

А*106, моль/м2 0,985 1,667 1,977 2,239 2,362

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3873108&_ow=0

5. вычислите давление 2 кмоль водорода, занимающего при 0 С объем 336 л. Использовать для расчетов уравнения состояния идеального и реального газов. Сравнить полученные в том и другом случаях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3873145&_ow=0

5. Сосуд емкостью 8 л содержит 0,5 г водорода и 215 г азота при 0 С. Определить парциальные и общее давление газовой смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3873148&_ow=0

5. При температуре 27 С давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа. Каким будет давление при температуре -13 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3873151&_ow=0

7. Рассчитайте, выпадет ли осадок сульфида кадмия, если к 0,1 М раствору K2[Cd(CN)4] добавить равный объем 0,1 М раствора Na2S.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3873154&_ow=0

2б. Запишите электронные конфигурации атома элемента и его иона. Напишите электронное уравнение процесса образования этого иона из нейтрального атома. Какое свойство при этом проявляет атом элемента?

б) S, S2-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875304&_ow=0

3б. На основании положения элемента в периодической системе элементов напишите его электронную формулу и формулы высшего оксида, гидроксида и хлорида.

б) магний

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875306&_ow=0

4. Электронное облако. Понятие атомной орбитали. Возможные атомные орбитали на 1, 2, 3 и 4-м энергетических уровня. Форма и пространственная ориентация атомных орбиталей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875308&_ow=0

7б. Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать с раствором гидроксида натрия. Составьте уравнения соответствующих реакций и назовите получаемые продукты.

б) H3PO4; Cr2O3; MnSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875309&_ow=0

9б. Как повлияет на равновесие гетерогенной системы C(т)+CO2(г)↔2CO(г); ΔН=+119,8 кДж указанное

б) добавление C(т)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875311&_ow=0

10б. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов:

б)HCl, Na2HPO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875312&_ow=0

14б. Напишите уравнение химических реакций взаимодействия указанного металла с растворами: HCl, H2SO4(разб.), NaOH, CuSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875313&_ow=0

24. Основные классы неорганических соединений - оксиды, гидроксиды (кислоты и основания) и соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875315&_ow=0

33. Термохимические уравнения Закон Гесса и его следствия. Теплота образования (энтальпия образования) простых и сложных веществ. Стандартное состояние вещества. Стандартная теплота образования веществ. Термохимические расчеты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875318&_ow=0

47. Понятие степени диссоциации электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации электролитов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875319&_ow=0

2. Найти массу метана при полном сгорании которой с образованием жидкой воды выделяется теплота, достаточная для нагревания 100 г воды от 20 С до 30 С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 Дж/моль*К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875321&_ow=0

4. Рассчитать ΔH0 при 1000 К для реакции CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г). Мольные теплоемкости веществ возьмите в справочнике

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875322&_ow=0

2. Как изменится pH и степень диссоциации CH3COOH в 0,2 М растворе, если к 100 мл этого раствора прибавили 30 мл раствора 0,3 М CH3COONa?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875324&_ow=0

9. Построить кривую потенциометрического титрования в координатах ΔpH/ΔV—V и определите массу метиламина CH3NH2 в 100 мл раствора, если при титровании 10,0 мл анализируемого раствора метиламина раствором хлороводородной кислоты (С=0,1053 моль/л) получили следующие результаты:

V(НСl), мл 5,00 7,00 9,00 9,50 9,90 10,00 10,10 10,50 11,00

pH 10,40 10,12 9,56 9,28 8,40 6,05 3,55 2,80 2,60

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875327&_ow=0

12. Навеску стали массой 1,43 г растворили, железо окислили до Fe(II) и оттитровали потенциометрически раствором перманганата калия. Получили следующие данные: С(1/5 KMnO4)=0,001046 моль/л.

V(KMnO4), мл 5,00 10,00 15,00 19,00 19,50 20,00 20,50 21,00 23,00

Е, мВ 713 774 805 840 886 1107 1345 1370 1395

Постройте кривую титрования, найдите потенциал и объем перманганата калия в точке эквивалентности, вычислите массовую долю железа в анализируемом образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875328&_ow=0

2. Вычислите W, ΔU, ΔH, ΔS процессов перехода идеального газа из состояния 1 (Р1Т1) в состояние 2 (Р2Т2):

1) при изотермическом расширении и изобарическом нагревании;

2) при изотермическом расширении и изохорическом нагревании;

3) 1) при адиабатическом расширении и изобарическом нагревании;

4) 1) при адиабатическом расширении и изохорическом нагревании;

Вариант 2 (состояние 1) Р1, Па Т1, К Р2, (Состояние 2)Па Т2, К

101325 273 60795 560

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875334&_ow=0

12. На основании общего давления и состава пара, находящегося в равновесии с кипящей жидкостью, приведенных на с 225, определите активность и коэффициент активности в жидкой фазе компонента А при заданном составе жидкой фазы и заданной температуре. Рассчитайте по уравнению Клапейрона-Клаузиуса на основании справочных данных давление насыщенного пара Р0А над компонентом А. Определите изменение химического потенциала при образовании раствора при заданной концентрации и температуре.

вариант Система Р*10-4, Па Молярная доля А, % Т, К

12 C3H6O-C6H6 10,000 4,0 348,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875336&_ow=0

9. Для равновесных химических процессов:

1) Na2SiO3(p-p) + 2HCl(p-p) = H2SiO3(тв) + 2NaCl(p-p)

2) N2(г)+ 6H2O(г)= 2NH3(г)+ 3O2(г)

Напишите уравнения закона действующих масс (Ка, а также Кс или Кр) укажите изменение каких факторов (концентрация реагентов, давление, температура) приведет к изменению значения термодинамической константы равновесия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875339&_ow=0

5. В две мерные колбы вместимостью 100,0 мл поместили по 20 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10,00 мл стандартного раствора CuSO4 (T(Cu=0,0010000). В обе колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной кислоты и разбавили водой до метки. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах = 0,280 и Ах+ст = 0,420. Определить концентрацию (г/л) меди в сточной воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875340&_ow=0

15. Из навески стали 0,2162 г после соответствующей обработки получили 1000 мл окрашенного раствора окисленного диметилглиоксимина никеля. Относительная оптическая плотность этого раствора, измеренная по отношению к раствору сравнения, содержащему 30 мг/л никеля, оказалась 0,66. Оптические плотности четырех стандартных растворов, содержащих 9,0; 15,0; 18,0 и 24,0 мг никеля в 1000 мл, найдены равными соответственно 0,22; 0,48; 0,60; 0,87. Постройте градуировочный график в координатах А-С (мг/мл) и определите процентное содержание никеля в стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875342&_ow=0

12. При какой температуре равновесный выход NO2(г) по реакции 2NO(г) +O2(г) ↔2NO2(г) равен 30 %, если в исходной реакционной смеси содержится 20 % NO(г) и 10 % O2(г) и рсмеси=1амт?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875343&_ow=0

14. Средняя удельная теплоемкость бензола в интервале температур от 0 до 80 С 1,745 Дж/(г*К). Молярная теплоемкость ацетилена в том же температурном интервале 43,93 Дж/(моль*К). Тепловой эффект реакции 3C2H2(г)=C6H6(ж) при стандартных условиях -630,8 кДж. Рассчитать тепловой эффект этой реакции при 75 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875344&_ow=0

19. Вычислить тепловой эффект реакции гидрирования C2H4(г)+H2(г)=C2H2(г) при 1000 К, если при стандартных условиях он равен 128 кДж, а значения молярных теплоемкостей следующие:

СрC2H2=4,50+182*10-3Т-74,86*10-6Т2 Дж/(моль*К)

СрH2=27,28+3,26*10-3Т+0,502*105Т-2 Дж/(моль*К)

СрC2H4=4,20+154,59*10-3Т-81.09*10-6Т2 Дж/(моль*К)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875345&_ow=0

10. Константа скорости разложения перекиси водорода K=0,02 мин-1. Через какое время разложится половина взятого количества H2O2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3875347&_ow=0

1. Вычислите расход (м3) воды для гашения извести после прокаливания извести массой 10 т с содержанием примесей 20 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876325&_ow=0

7. Рассчитайте массовую долю (%) оксида кремния в асбесте 3MgO-CaO-4SiO2. Ответ запишите до десятых.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876326&_ow=0

15. Найдите массу строительного гипса, полученного из 2 кг природного (содержание инертных примесей 14 %).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876327&_ow=0

214. Вывести формулу для пересчета массовой доли растворенного вещества при известной плотности растворе в его мольную долю.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876333&_ow=0

2. Найти оптимальную толщину слоя (кювету) для фотометрирования комплекса железа с ελ=4*103 л/моль см, при концентрации железа 2 мг в 50 мл. Оптимальное значение оптической плотности А=0,43.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876334&_ow=0

3. Определите стандартный потенциал хингидронного электрода (обратимого по отношению к водородным ионам), если ЭДС элемента Pt,H2|H+||C6H4(OH)2, C6H4O2.H+|Pt

p=1 а1=0,102 а2=0,102 М равна при 0,699 В при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876335&_ow=0

7. При 298 К ЭДС цепи Pt,H2|H+||HNO3, TlNO3(aq), Tl(NO3)3(aq),Pt

c1=1 М c1=0,42 М c3=0,0216 М c4=0,0337 М равна 1,20 В. Вычислите стандартный потенциал электрода Tl3+,Tl+|Pt. Средние коэффициенты активностей TlNO3 и Tl(NO3)3 в растворах указанных концентраций принять равными единице. Азотная кислота прибавлена для предупреждения гидролиза Tl(NO3)3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876337&_ow=0

22. Вычислите ЭДС элемента Pt|Ti4+,Ti3+||Sn4+,Sn2+|Pt

a1=1 a2=1 a3=1 a4=1

Значения стандартных потенциалов для электродов Ti4+ Ti3+.и Sn4+,Sn2+ соответственно равны 0,04 и 0,15 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876339&_ow=0

3. Навеска 0,9850 г смеси нитратов бария и кальция растворена в мерной колбе на 200 мл. Объем анализируемого раствора, взятого для титрования, 20 мм. При титровании с хромогеном расходуется 18,00 мл 0,05 н трилона Б, а при титровании с мурексидом – 10,15 мл. Определите процентное содержание бария и кальция в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876340&_ow=0

3. Вычислите концентрацию кадмия в растворе, если при анализе 15 мл раствора, содержащего Cd2+, методом добавок высота полярографической волны кадмия составила 20,5 мм, а после добавления 2 мл стандартного 0,053 моль/л раствора хлорида кадмия высота волны увеличилась до 24,3 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876342&_ow=0

4. Пропускание раствора перманганата калия с концентрацией 4,48 мкг/мл, измеренное в кювете толщиной 1,00 см при длине волны 520 нм, равно 0,309. Рассчитать молярный коэффициент поглощения перманганата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876344&_ow=0

5. К аликвотной части 25,0 мл раствора, содержащего 3,8 мкг/мл железа (III), добавили избыток KSCN и разбавили до конечного объема 50,0 мл. Какова оптическая плотность полученного раствора, измеренная при 580 нм в кювете с толщиной 2,50 см. Молярный коэффициент поглощения комплекса FeSCN2+ равен 7000 л*см-1*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876345&_ow=0

5. Для построения градуировочного графика при определении кадмия использовали стандартный раствор соли кадмия C(1/2Cd2+)=1*10-4 моль*л-1. Аликвотные части этого раствора Vст (1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0; 6,0 мл) разбавляли фоном в ячейке до 25,0 мл и полярографировали. При этом были получены следующие данные:

Vст, мл 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0

h, мм 9.0 16,0 26,5 35,0 41,0 54,0

Навеску m (г) сплава, содержащего кадмий, растворили в азотной кислоте, удалили кислоту выпариванием, остаток разбавили до объема V (мл). Аликвоту объемом 5,0 мл ввели в ячейку и довели объем до 25,0 мл фоном. При полярографировании в тех же условиях, что и стандартные растворы, получили следующие данные:

вариант m, г V, мл h,мм

4 1.000 250 24,7

Вычислить массовую долю w (%) кадмия в навеске сплава.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876397&_ow=0

6. Какие Вы знаете методы получения коллоидных систем? Опишите их.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876399&_ow=0

16. Охарактеризуйте основные положения теории мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра и приведите уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876401&_ow=0

26. Как изменяется энергия взаимодействия частиц при коагуляции в зависимости от расстояния между частицами по теории ДЛФО? Каковы условия устойчивого состояния системы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876402&_ow=0

32. Навеску 0,4437 г железного купороса растворили и окислили азотной кислотой. Сколько надо взять 3%-ного раствора NH4OH для количественного осаждения гидроксида железа (сверх нейтрализации свободной кислоты)? При каких условиях и почему следует вести осаждение? Дать объяснение механизму действия каждого из факторов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876937&_ow=0

42. Навеску 2 г образца H2C2O4*2H2O растворили в 300 мл воды. На титрование 25 мл этого раствора затратили 24,5 мл 0,1064 н раствора KMnO4. Сколько H2C2O4*2H2O (в %) содержит образец?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876939&_ow=0

62. Для определения содержания серы в пробе стали навеску массой 7,12 г обработали хлороводородной кислотой. Выделившийся сероводород был поглощен смешанным раствором ацетатов кадмия и цинка. Раствор с осадком обработали 20 мл раствора иода и, наконец, избыток иода оттитровали 5,1 мл раствора тиосульфата. Рассчитайте процентное содержание серы в стали, если титр иода по сере равен 0,000802 г/мл и 1 мл раствора иода эквивалентен 1,022 мл тиосульфата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876941&_ow=0

82. Молярный коэффициент поглощения окрашенного комплекса никеля с α -бензоилдиоксимом при длине волны 206 нм равен 12000. Определите минимальную концентрацию никеля в (мг/мл), которая может быть определена фотометрически с толщиной слоя 5 см, если минимальная оптическая плотность регистрируемая прибором, равна 0,020.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876942&_ow=0

1. Для системы представленной в таблице, вычислите общее давление пара, а также состав пара для составов смесей, приведенных в этой таблице. По полученным данным постройте кривые зависимости общего давления пара от состава жидкости и состава пара. При помощи полученной диаграммы определите, при каком давлении начнется конденсация смеси, находящейся под давлением 245 мм рт. ст. и состоящей из 40% дихлорэтана и 60% бензола. Каков состав первой капли конденсата?

n, % (мольные)

n C2H4Cl2 ,% 0 15 29.8 52.3 75.4 92.1 100

, мм. рт. ст. 0 33.4 70.5 124.6 178.1 217.2 236.2

, мм. рт. ст 268 232.9 188.5 127.4 65.8 21.5 0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876944&_ow=0

7. Ацетон и этиловый эфир неограниченно растворяются друг в друге. При 20 °С парциальные давления этих веществ над их смесями различного состава, выраженного в мольных %, приведены в таблице:

χ ацетона,% 0

5,20

24,90 45,7 61,2 66,6 84,2 97,9 99,9 100

рацетона, мм. рт. ст. 0 20 70 105 127 135 160 181 184 185

рэфира, мм. рт. ст 444 422 350 282 224 199 111 15 2 0

По данным таблицы построить кривые зависимости парциальных давлений паров ацетона и эфира и общего давления пара от состава смеси. Является ли эта смесь идеальной? Пользуясь диаграммой определите: а) парциальные и общее давление паров для эквимолекулярной смеси ацетона и эфира; б) состав смеси, которая будет кипеть при 290 мм. рт. ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876945&_ow=0

2. Для адсорбции аргона на коксовом угле при -78,3 С получены следующие данные:

р, мм рт.ст. 24,0 98,2 218

А, мг/г 5,0 15,0 24,0

Найти постоянные в уравнении БЭТ, если ps = 256 мм рт ст

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876946&_ow=0

2. Навеску метиламина CH3NH2 массой 0,2500 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. При потенциометрическом титровании 5 мл полученного раствора хлорной кислотой в безводной уксусной кислоте получили следующие результаты:

V(НСlО4), мл 3,60 3,80 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00 5,20

Е, мВ 431 439 450 465 486 523 550 566 575

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е-V и ΔЕ/ΔV – V и вычислить молярную концентрацию раствора хлорной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876947&_ow=0

2. Вычислить потенциалы системы в начале и конце скачка титрования, при наступлении момента эквивалентности ( температура 20 С, концентрации растворов 0,1 н)

Исследуемый раствор NH4OH

Титрант H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876950&_ow=0

1. Золь получен в результате реакции обмена при сливании 12 мл 0,008 М раствора электролита CoCl2 и 8 мл 0,006 М раствора электролита Na2SO4.

Вычислите величину ξ-потенциала для данного золя, если его электрофорез протекает при напряженности внешнего электрического поля 300 В/м. Перемещение частиц за 18 мин составило 15 мм в среде с вязкостью 10-3 Н•с/м2.

К какому электроду перемещается частица золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876951&_ow=0

2. Порог коагуляции положительно заряженного гидрозоля Fe(OH)3 под действием электролита NaCl равен 95 ммоль/л. С помощью правила Шульце-Гарди для этого золя рассчитайте пороги коагуляции, вызываемой следующими электролитами: Na2SO4, Na3PO4, MgCl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876952&_ow=0

3. Рассчитайте толщину диффузного ионного слоя λ на поверхности твердой пластинки при 313 К в водном растворе, 1 л которого содержит 0,038 г NaCl и 0,018 г Ba(NO3)2 (индифферентные электролиты), относительная диэлектрическая проницаемость раствора равна 78,3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876954&_ow=0

29. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна КKnАm

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения См и КKnАm : См=0,1 моль/л; КKnАm =10-11.

Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и НSbO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876955&_ow=0

71. Рассматриваются 2 атома: F и P.

Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876959&_ow=0

94. Рассматриваются молекула O2 и молекулярные ионы: O2+ и O2-. Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать, и какая из них является наиболее устойчивой

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876960&_ow=0

51. Для определения содержания красителя кислотного фиолетового в чернилах «Радуга» приготовили стандартные растворы: в мерные колбы вместимостью 100,0 мл поместили 0,50 1,00 2,00 3,00 мл стандартного раствора красителя (Т=0,0003), довели до метки дистиллированной водой, измерили оптическую плотность и получили следующие данные:

V, см3 0,50 1,00 2,00 3,00

А 0,07 0,12 0,23 0,35

Пробу анализируемого раствора чернил объемом 0,004 мл поместили на хроматографическую бумагу. После разделения на красный и фиолетовый компоненты зону красителя кислотного фиолетового вырезали, экстрагировали, разбавили в мерной колбе вместимостью 50,0 мл и измерили оптическую плотность полученного раствора. Определить концентрацию (мг/мл) красителя в иследуемом растворе, если значение оптической плотности Ах=0,28.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876963&_ow=0

5. Для определения содержания железа в напитках возможно использование фотоколориметрии. Для приготовления калибровочных растворов используют сульфат железа (3). Молярный коэффициент поглощения комплекса железа с сульфосалициловой кислотой при длине волны 416 нм равен 4000. Определить какую навеску Fe2(SO4)3 •9H2O надо растворить в 50 мл воды, чтобы из 5 мл этого раствора после соответствующей обработки и разбавления до 25 мл был получен окрашенный раствор, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя 2 см была бы 1,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3876966&_ow=0

88. Рассчитать время оседания в воде частиц оксида алюминия, воспользовавшись данными задачи 87. Оценить седиментационную устойчивость дисперсных систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883408&_ow=0

3. Для построения градуировочного графика в мерные колбы поместили 250 мл поместили 11,0; 12,0; 13,0; 14,0;15,0 стандартного раствора, содержащего 1,25 мг/мл Mn и окислили марганец до перманганата. Оптическую плотность измерили относительного раствора, содержащего 12,5 мг Mn в 250 мл и получили:

V, мл 11,0 12,0 13,0 14,0 15,0

Д 0,200 0,400 0,600 0,800 1,01

Навеску руды массой 0,500 г растворили и раствор разбавили до 1000 мл. В 50 мл фильтрата окислили Mn до перманганата и разбавили раствор до 250 мл. Статическая плотность полученного раствора 0,320. Вычислить массовую долю (%) Mn в руде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883410&_ow=0

4. Навеску стали 1,2 г растворили в кислоте и разбавили раствор водой до 50 мл. Из 5 мл этого раствора после соответствующей обработки было получено 100,00 мл окрашенного раствора. Оптическая плотность его оказалась равной 0,12. Из стандартного раствора, содержащего 0,1124 г H2MoO2*2H2O в 100,00 мл раствора, были отобраны указанные ниже объемы и после обработки фенилгидразином и разбавлении до 100,00 мл получены оптические плотности:

Vпробы, мл 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0

Д 0,05 0,11 0,16 0,21 0,25

Вычислить массовую долю молибдена в стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883413&_ow=0

6. При определении ванадия методом добавок навеску стали 0,5 г растворили, объем раствора довели до 50,00 мл. Затем аликвоты раствора по 20,00 мл отобрали в две мерные колбы на 50,00 мл. В одну из них добавили навеску соли ванадия. содержащую 1,0*10-3 г. Пробы окислили и доводили в колбе до метки. Вычислить процентное содержание ванадия в стали, если при фотометрировании получили следующие данные: Д=0,20, Дх+ст=0,48.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883415&_ow=0

4. Для определения нитратов пробу сточной воды 5 мл разбавили в мерной колбе на 100 мл. К 25 мл приготовленного раствора добавили 2,0 мл фенолдисульфоновой кислоты, 5 мл 12 н раствора едкого калия и довели раствор до 100 мл. Колориметрируют при λ=410 нм. Содержание нитратов в пробе по графику составило 0,2 мг/л. Рассчитайте содержание нитратов в пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883418&_ow=0

5. В мерные колбы вместимостью 25,00 см3 поместили 6,00 и 9,00 см3 стандартного раствора соли Fe3+ с титром 0,0100 мг/мл. В третью колбу ввели 20,00 см3 анализируемой воды. После прибавления фотометрического реагента и разбавления растворов водой до метки оптические плотности растворов соответственно равны 0,33; 0,68 и 0,51. Вычислить массовую концентрацию Fe3+ в анализируемой воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883421&_ow=0

6. При определении цинка в алюминии, предназначенном для изготовления пивных банок, методом атомной абсорбционной спектроскопии построили градуировочный график по следующим данным:

С(Zn), мкг/см3 0, 0,5 0,8 2,0

Число делений шкалы фотометра (285,2 нм) 14,0 23,0 32,6 81,5

Навеску анализируемого металла (массой 0,6055 г) растворили в смеси кислот, перенесли в мерную колбу вместимостью 100,0 см3, разбавили дистиллированной водой до метки. Атомное поглощение в условиях фотометрирования стандартного раствора составило 28,0 делений шкалы прибора. Найти массовую долю цинка в алюминии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883424&_ow=0

1. Используя приведенные данные зависимости поверхностного натяжения кислоты от концентрации при 298 К (В=0,0194 Дж/м2), постройте изотерму поверхностного натяжения и найдите поверхностную активность по графику.

2. Используя соотношение (-dб/dc)с1=d/dc[Bln(1+A*c])c1=AB/1+Ac1=g/1+Ac1, найдите отрицательные производные -dб/dc для концентраций.

3. Определив отрицательные производные-dб/dc рассчитайте адсорбцию пo Гиббсу для этих производных.

4. Рассчитайте отношения с/Г для всех значений Г и постройте график зависимости с/Г от с.

5. Используя линейный участок последнего графика, найдите константу уравнения Ленгмюра А, приравняв адсорбцию по Гиббсу к адсорбции по Ленгмюру.

6. Определив значения адсорбции А∞, рассчитайте площадь, занимаемую молекулой кислоты в поверхностном слое S0.

Вариант 1 Растворенное вещество – Пропионовая кислота

c*10-3, моль/м3 0 0,01 0,03 0,45 0,75 1,00 1,25

σ *103, Дж/м2 71,96 71.10 69.35 50.54 43.39 38.96 35.35

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883426&_ow=0

1. Используя данные таблицы, для каждого варианта по теории Смолуховского, определите:

1) Время половинной коагуляции графическим методом.

2) Рассчитайте по приведенным данным константу скорости быстрой коагуляции.

3) Постройте график зависимости общего числа частиц от времени.

№ варианта

Промежуток времени τ,с

0 10 20 30 40

Общее число частиц ν∑∙10-14 в единице объема системы,1/м3

1 21 16,1 13,10 11,05 9,55

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883429&_ow=0

1. Используя таблицу данных для каждого из вариантов, постройте три изотермы адсорбции бензола на графитированной саже.

2. Применив линеаризованную форму уравнения Ленгмюра, проверьте его применимость, построив график зависимости Р/А от Р. По тангенсу угла наклона прямых к оси абсцисс определите для трех температур предельную мономолекулярную адсорбцию А∞ , а по отрезку, отсекаемому на оси ординат, и по тангенсу наклона прямой – величину константы адсорбционного равновесия К

3. Определив предельную мономолекулярную адсорбцию А∞ при 293 К, рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая молекулой бензола на поверхности графитированной сажи, S0 равна 49∙10-20 м2.

4. Постройте график зависимости lnK от 1/Т и определитеΔH.

5. Для А=0,01 моль/кг; А=0,015 моль/кг; А=0,02 моль/кг постройте изостеры, по которым определите графически дифференциальные изостерические теплоты адсорбции.

Вариант 1

Р, Па 0 10 30 50 70

А293, моль/кг 0 0,0086 0,0204 0,0281 0,0335

А303, моль/кг 0 0,0051 0,0132 0,0194 0,0242

А313, моль/кг 0 0,0031 0,0084 0,0129 0,0167

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883431&_ow=0

1. Изобразите строение частицы дисперсной фазы гидрозоля, который может образоваться в результате реакции обмена при сливании Х∙10-6 м3 вещества А с концентрацией СА и Y∙10-6 м3 вещества В с концентрацией СВ. Исходные данные представлены в таблице

№ варианта

Вещество А

Х∙106, м3

СА, моль/л

Вещество В

Y∙106, м3

СВ, моль/л

1 KF 340 0.007 Cr(NO3)3 750 0.005

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883434&_ow=0

2. Золь хлорида серебра получен смешением равных объемов 0,0095 М KCl и 0,12 н AgNO3. Напишите формулы мицелл золей. Какой из электролитов K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6], или MgSO4 будет обладать наименьшей коагулирующей способностью?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883439&_ow=0

5. Составьте формулу частицы дисперсной фазы золя, полученного в результате реакции обмена при сливании 10 мл 0,008 М раствора электролита CoCl2 и 7 мл 0,005 М раствора электролита NaOH.

Вычислите величину ξ- потенциала для данного золя, если его электрофорез протекает при напряженности внешнего электрического поля 500 В/м. Перемещение частиц за 10 мин составило 12 мм в среде с вязкостью 10-3 Н∙с/м2. К какому электроду перемещается гранула золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883442&_ow=0

17. Расположите в ряд по возрастанию температуры кипения следующие галогеналканы: хлористый бутил, бромистый бутил, иодистый бутил, фтористый бутил.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883446&_ow=0

38. Напишите, что образуется при взаимодействии этилового спирта с концентрированными хлороводородной и иодоводородной кислотами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883451&_ow=0

89. Назовите соединения, образующиеся при гидролизе бромистого трет-бутила и 2,3-дибромпентана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883454&_ow=0

115. Магнийорганическим синтезом получите все изомеры состава C4H9OH, для которых напишите продукты окисления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883458&_ow=0

142. Напишите структурные формулы следующих соединений: 2-метил-пропантиол-2, метилизобутилсульфид, изобутилтиолят натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883461&_ow=0

163. Получите любым способом пенантиол-2. Для него напишите уравнения реакций образования тиолята натрия и окисления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883464&_ow=0

176н. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по другим номенклатурам:

н) 3-метилгексаналь

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883467&_ow=0

183б. Проведите альдольную конденсацию

б) уксусного альдегида с избытком формальдегида;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883472&_ow=0

189г. Провести взаимодействие

г) винилметилкетона.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883474&_ow=0

192ж. Какое карбонильное соединение получится в результате окисления или каталитического дегидрирования (написать уравнение реакции)

ж) 2-метил-3-пентанола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883475&_ow=0

196г. Используя только неорганические реагенты, предложите схему синтеза г)метилэтилкетона из бутена-2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883478&_ow=0

197ж. Какие электронные эффекты проявляются и какая кислота является более сильной в следующих парах:

ж) п-хлорбензойная и п-нитробензойная

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883480&_ow=0

199в. Исходя из спирта

в) пропилового

получите кислоту, содержащую на один углеродный атом больше, чем в исходном спирте, а также ее хлорангидрид, нитрил, амид и этиловый эфир. Все соединения назовите.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883482&_ow=0

201и. Используя только неорганические реагенты, предложите схему получения акриламида из ацетилена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883484&_ow=0

202д. Исходя из диэтилмалонового эфира, получите 3-фенилпропановую кислоту.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883486&_ow=0

203к. Используя ацетилен в качестве исходного вещества и только неорганические реагенты, получите хлорангидрид хлоруксусной.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883489&_ow=0

205в. С помощью магнийорганического синтеза получите следующие кислоты: в) п-толилэтиновую.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883493&_ow=0

207п. Исходя из этилбензола, предложите схему синтеза п) малеиновый ангидрид.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883496&_ow=0

211в. Исходя из соответствующего тиоспирта получите метансульфокислоту.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883499&_ow=0

214ж. Исходя из бензола предложите схему получения п-бромбензолсульфохлорид

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883501&_ow=0

217д. Напишите структурные формулы и назовите следующие соединения: CH3CH2C(CH3)2CH2CH(NO2)-C2H5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883505&_ow=0

224. Получите 1-нитробутан из иодистого бутила, объясните, почему наряду с нитросоединениями получается бутилнитрит.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883508&_ow=0

234а. Из м-динитробензола получите м-нитроанилин

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883512&_ow=0

244е. Напишите структурные формулы следующих аминов, а также всех их изомеров:

е) вторбутиламин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883514&_ow=0

247з. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно из этилена получить тетраэтиламмоний.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883516&_ow=0

252г. Предложите схему превращения бензола в дифениламин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883518&_ow=0

254д. Напишите схемы реакций, с помощью которых можно различить N-метил-пара-толуидин-и диметиланилин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883520&_ow=0

258ж. Напишите схему получения из анилина хлористого п-нитробензол диазония, а из последнего получите п-метоксинитробензол.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883522&_ow=0

261г. Укажите условия и напишите реакции образования азокрасителей, используя в качестве диазо-и азосоставляющих следующие вещества: о-аминофенол и салициловую кислоту.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883524&_ow=0

189. Что называется энергией активации. Укажите ее физический смысл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883527&_ow=0

289. Какое явление называется электроосмосом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883529&_ow=0

1. Ниже приведены результаты измерения среднеквадратичного сдвига частиц суспензии гуммигута в воде, полученные Перреном:

Время сдвига, с 30 60 90 120

Сдвиг, мкм 7,09 10,65 11,31 12,00

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883530&_ow=0

2. Найти удельную поверхность адсорбента по изотерме низкотемпературной адсорбции азота

р/рs 0,19 0,3 0,4 0,6 0,8 0,9 0,99

а *10^3, моль/кг 4,5, 5,4 6,5 10,2 14,4 17,0 20,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883531&_ow=0

3. Определите коэффициент диффузии частиц с радиусом 2,5 нм, если вязкость среды 1*10-3 Па*с, температура 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883533&_ow=0

28. Вычислите стандартную теплоту образования соединения (табл.4), если известна его теплота сгорания (см.талб. 1 приложения) при Т=298 и р=1,0133*105 Па. Продукты сгорания CO2(г) H2O(ж) N2(г).

28 CH4(г) метан

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883534&_ow=0

34. Вычислите стандартную теплоту образования соединения (табл.4), если известна его теплота сгорания (см.талб. 1 приложения) при Т=298 и р=1,0133*105 Па. Продукты сгорания CO2(г) H2O(ж) N2(г).

34 C6H6O(г) фенол

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883535&_ow=0

76. Считая Ср N2 равным 7/2 r, вычислите изменение энтропии при нагревании 5 г N2 от 0 до 120 С при р=const и V= const.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883536&_ow=0

77. Подсчитайте ΔSисп 1 моль муравьиной кислоты, если ее tкип=100,6 С, а ΔНисп=46,1 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883537&_ow=0

98. Зависимость константы равновесия Kp от температуры выражается уравнением типа LgKp=а/T+blgT+CT+0,094*d (a,b,c,d см. в табл.11). Определите значение Кр при температуре Т. Постройте график зависимости lgKP=f(1/T) в пределах от (Т-100) до (Т+100). Рассчитайте тепловой эффект ΔH при Т.

98 2Cl=Cl2 12545 -1,153 0,000062 -7,32 1000

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883538&_ow=0

99. Зависимость константы равновесия Kp от температуры выражается уравнением типа LgKp=а/T+blgT+CT+0,094*d (a,b,c,d см. в табл.11). Определите значение Кр при температуре Т. Постройте график зависимости lgKP=f(1/T) в пределах от (Т-100) до (Т+100). Рассчитайте тепловой эффект ΔH при Т.

99 2Br=Br2 10024 -0,518 0,00018 -8,9641 1000

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883539&_ow=0

136. Определите температуру кипения раствора 10 г глюкозы в 90 г H2O. Эбуллиоскопическая константа для воды 0,512.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883540&_ow=0

137. Определите криоскопическую константу воды, зная, что раствор 0,524 г сахарозы C12H22O11 в 75 г H2O замерзает при 0,038 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883541&_ow=0

142. Рассчитайте эбуллиоскопическую константу воды (температуру кипения 100 С), если удельная теплота испарения 2258,103 Дж/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883542&_ow=0

162. Вычислите средние ионные коэффициенты активности i+- для 0,01 н 0,001 М растворов NaCl и сравните их с опытными данными;i+-(0,001 М NaCl)=0,965.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883543&_ow=0

168. Абсолютные скорости движения ионов ½ Ca2+ и NO3- при градиенте потенциала 100 В/м соответственно равны 6,2*10-8 и 7,4*10-8 м2с-1*В-1. Определите числа переноса Ca2+ и NO3- в растворе нитрата кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883544&_ow=0

226. Кристаллы сахара и сахарной пудры имеют кубическую форму с длиной ребра (м): 2*10-3; 1*10-4 ; 6*10-5; 3*10-6; 5*10-7; 4*10-8; 7*10-9. Вычислите их дисперсность, удельную поверхность и количество частиц в 1 м3.. Плотность сахара равна 1,60*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883546&_ow=0

240. При какой концентрации поверхностное натяжение раствора валериановой кислоты будет равно 52,1 мДж/м2, если при температуре 273 К коэффициенты уравнения Шишковского а=14,72*10-3, b=10,4? Поверхностное натяжение воды б0= 75,59 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883547&_ow=0

165. Водный раствор LiX концентрации 0,100 кмоль/м3 имеет удельную электрическую проводимость 0,9 См*м–1 при 25 С. Ионная электрическая проводимость Li+ равна 3,95*10–3 См*м2*моль–1. Определите эквивалентную электрическую проводимость раствора и ионную электрическую проводимость X.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883549&_ow=0

177. Рассчитайте изменение термодинамических функций ΔG, ΔH, ΔS для гальванических элементов, если известен температурный коэффициент ЭДС при температуре t C (табл.16)

Реакция t,С ЭДС, В dE/dT, В/град

Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O 25 2,04 0,00136

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3883550&_ow=0

2. Сгорание водорода при Т=298 К сопровождается образованием воды в жидком состоянии: H2(г)+1/2O2(г)=H2O(ж). При Т=500 образуются пары воды: H2(г)+1/2O2(г)=H2O(г). Запишите термодинамический закон действующих масс для этих реакций при температуре 298 и 500 К? Какие величины «входят» в данные уравнения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886009&_ow=0

3. По какому уравнению можно рассчитать степень превращения CO в реакции: CO(г)+H2O(г)=H2(г)+CO2(г), если в исходном состоянии находились 1 моль CO и 2 моль H2O? Как будет меняться равновесная степень превращения CO при повышении давления в системе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886010&_ow=0

4. В теории химической термодинамики широко используют понятие обратимого равновесного (квазистационарного) процесса. Дайте определение равновесного термодинамического процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886011&_ow=0

7. Для реакции COCl2=CO+Cl2 рассчитаны следующие термодинамические характеристики: ΔH0298=112,5 КДж/моль, ΔS0298=131,2 Дж/мольК, ΔG0298=73,7 КДж/моль. Возможно ли протекание этой реакции в закрытой термодинамической системе при Т=298 К и Р=Р0?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886013&_ow=0

8. Нарисуйте диаграмму плавкости компонентов А и В, образующих между собой твердые растворы. Необходимо на диаграмме обозначить области существования твердых растворов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886014&_ow=0

9. При изучении химического равновесия важной термодинамической характеристикой процесса является равновесная степень превращения исходного вещества. Какой физический смысл имеет понятие равновесной степени превращения? В каких пределах она может изменятся и как зависит от температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886015&_ow=0

10. Основываясь на уравнении изобары, покажите, какой вид имеют графические зависимости К0=f(t) и lnK0=f(1/T) для реакции 2NO(г)=N2(г)+O2(г); ΔH0298=-182 КДж/моль,

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886016&_ow=0

1. Скорость окисления бутилового спирта хлорноватистой кислотой не зависит от концентрации окисляемого вещества и пропорциональна HClO во второй степени. Вычислить время, в течение которого реакция окисления бутилового спирта хлорноватистой кислотой пройдет на 90 % в растворе, содержащем 0,1 моль/л HClO и 1,1 моль/л спирта при 298,2 К. Константа скорости реакции при 298,2 К равна 24 мин-1*моль-1*л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886022&_ow=0

1. Для приготовления 2,5 л 0,05 М раствора соляной кислоты взято 750 мл 0,2 М раствора соляной кислоты (F = 0,8567). Найти титр и поправочный коэффициент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886026&_ow=0

2. До какого объема надо разбавить раствор, приготовленный из фиксанала, содержащего в ампуле 0,2000 моль эквивалентов иода, чтобы получить раствор с концентрацией 0,5000 моль/л (f = 1/2)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886027&_ow=0

4. Теплота испарения воды при 30 С равна 2427 кДж/кг, а при 20 С – 2452 кДж/кг. Оценить среднее значение молярной теплоемкости водяного пара в интервале температур от 20 до 30 С, если молярная теплоемкость жидкой воды 75,31 Дж/(моль*К). Вычислить расхождение между полученным и табличным значением 33,56 Дж/(моль*К) при постоянном давлении водяного пара в этом интервале температур.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886028&_ow=0

30. Рассчитать тепловой эффект реакции 2CH4(г)+CO2(г)=CH3COCH3(г)+H2O(г) при 500 К, если при 298 К он равен 84,92 кДж/моль. Молярные теплоемкости газообразных веществ следующие:

СрCH4=17.45+60,46*10-3Т+1,117*10-6Т2 Дж/(моль*К)

СрCO2=44,14+9,04*10-3Т-8,53*105Т-2 Дж/(моль*К)

СрCH3COCH3=22,47+201,8*10-3Т-63,5*10-6Т2 Дж/(моль*К)

СрH2O=30,00+10,71*10-3Т+0,33*105Т-2 Дж/(моль*К)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886029&_ow=0

2. Константа скорости для прямой реакции 2NO+O2↔2NO2 при 600 К равна 6,63*105, а при 645 К – 6,52*105л2*моль-2*мин-1. Для обратной реакции k при этих же температурах равна соответственно 83 и 407 л2*моль-2*ми-1. Вычислите константы равновесия при указанных температурах и энергии активации этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886030&_ow=0

3. Найдите выражение для константы скорости реакции: 2А(г)=2В(т)+3С(г), если реакция протекает по 1-му порядку и имеются экспериментальные данные о зависимости общего давления в системе от времени.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886031&_ow=0

4. Определите порядок реакции и среднюю константу скорости реакции разложения N2O5, растворенного в CCl4 при 45 С, используя следующие опытные данные:

Время, мин 0 5,7 16,9 35,51

Концентрация N2O5, моль/л 2,08 1,67 1,11 0,55

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886032&_ow=0

19. Разложение ацетондикарбоновой в водном растворе – реакция первого порядка. Измерены константы скорости этой реакции при разных температурах:

t, С 0 20 40 60

k*105, с-1 2,46 47,5 576 5480

Рассчитайте энергию активации и предэкспоненциальный множитель. Чему равен период полураспада при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886033&_ow=0

52. При изучении зависимости начальной скорости распада ацетальдегида от начального давления были получены следующие данные:

р0*10-4, Па 0,88 1,08 1,60 2,93 3,49 5,05

w0, Па*мин-1 110 151 263 700 810 1397

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886034&_ow=0

12. Константа скорости реакции первого порядка составляет 2,46*10-5 мин-1 при 273 К и 5,76*10-3 мин-1 при 313 К. Сколько времени требуется 70% вещества, чтобы прореагировать при 323 К?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886038&_ow=0

9. Вычислите массу сульфида железа (II), которую можно получить, взяв 0,7 г железа и 0,7 г серы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886039&_ow=0

1. В чем заключается принципиальная разница между диффузией и осмосом? Вычислите при 293 К осмотическое давление дыма мартеновских печей с концентрацией частиц равной 1,5*10-3 кг/м3. Средний радиус частиц 10-8 м, их плотность 2,2*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886040&_ow=0

2. Золь гидроксида железа получен путем смешивания равных объемов 0,1 М раствора хлорида железа и 0,02 М раствора гидроксида натрия. Напишите формулу строения мицеллы полученного золя. Какой из электролитов K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6] и MgSO4 будет иметь большую коагулирующую способность для данного золя? Объясните свои заключения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886042&_ow=0

3. Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка можно добавить один из следующих растворов электролитов: 0,005 л 2н. NaCl; 0,005 л 0,03 н. Na2SO4; 0,04 л 0,0005 н. Na4[Fe(CN)6]. У какого из приведенных электролитов наименьший порог коагуляции; наименьшая коагулирующая способность ионов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886043&_ow=0

4. Для анализа сточной воды на содержание железа (III) 20,0 мл пробы оттитровали 4,05 мл раствора ЭДТА концентрации 0,0505 моль/л. Вычислите массовую и молярную концентрации железа в сточной воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886812&_ow=0

4. Для люминесцентного определения бора в руде навеску 0,2500 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл. Затем к 1,00 мл раствора добавили спиртовой раствор бензоила и измерили интенсивность люминесценции полученного раствора. Она оказалась 0,86. Стандартные растворы содержали 4,00; 10,0 и 20,0 мг бора в 100 мл. После прибавления к 1,00 мл каждого стандартного раствора тех же реактивов и в тех же количествах, как и в случае исследуемого раствора, интенсивность люминесценции их оказалась 0,38; 0.65 и 1,08 соответственно. Построить калибровочный график и определить процентное содержание бора в руде

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886813&_ow=0

2. Для стандартизации раствора Na2S2O3 навеску 0,185 г сухого K2Cr2O7 растворили в разбавленной НСl, добавили избыток KI и выделившийся I2 оттитровали, израсходовав 44,2 мл реагента. Рассчитайте молярную концентрацию раствора Na2S2O3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886814&_ow=0

3. Из 1,500 г сульфата калия приготовили 500,0 мл раствора. Рассчитайте для этого раствора молярную концентрацию и титр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886815&_ow=0

4. Определите массовую долю никеля в стали, если после растворения 1,5 г пробы никель осадили диметилглиоксимом и осадок растворили в HCl. Объем раствора довели до 50,0 мл и 20,0 мл его оттитровали 9,4 мл раствором ЭДТА концентрации 0,100 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886816&_ow=0

496. При распределении уксусной кислоты между четыреххлористым углеродом и водой были получены следующие концентрации:

в CCl4, г/л 2,92 3,63 7,25 10,7 14,1

в воде, г/л 48,7 54,2 76,4 93,0 107,0

Уксусная кислота в водном растворе имеет нормальную молекулярную массу. Вывести математическое выражение закона распределения для данной системы и рассчитать молекулярную массу уксусной кислоты в четыреххлористом углероде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886817&_ow=0

497. Воспользовавшись данными задачи 496 и найденным математическим выражением закона распределения, вычислить среднее значение коэффициента распределения и равновесную концентрацию уксусной кислоты в четыреххлористом углероде (г/л), если концентрация CH3COOH в воде равна 0,92 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886818&_ow=0

513. Имеется 5 мг радия, период половины превращения которого равен 19,7 мин. Какое количество радия (мг) останется через 2,5 ч?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886819&_ow=0

5. Что такое стандартны окислительно-восстановительный потенциал? Есть ли различие между окислительными и восстановительными потенциалами? Какому из двух процессов: Al3++3e↔Al0 или Al0↔Al3++3e отвечает потенциал -1,66В?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886820&_ow=0

8. Используя справочные данные, докажите, что реакция Na+H2O→Na++H2↑+OH- протекает в прямом направлении практически необратимо. Рассчитайте константу равновесия этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886822&_ow=0

779. Ток проходит последовательно через два электролизера, содержащих соответственно 0,750 л 0,12 н. AgNO3 и 0,750 л 0,12 н CuSO4. Какая масса Cu выделится на катоде за время, необходимое для полного выделения всего серебра из раствора AgNO3? Электролиз идет на угольных электродах. Дайте полную схему электролиза CuSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886823&_ow=0

1. Для определения содержания железа в образце навеску массой 0,5000 г растворили в воде. Железо осадили в виде гидроксида и прокалили при 1000 С. Масса полученного осадка Fe2O3 составляет 0,2400 г. Определить массовую долю железа в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886824&_ow=0

2. Образец аммиачной воды перенесен в ампулу ( вес пустой ампулы 0,4252 г, вес ампулы с образцом 1,66222 г). Аммиак, содержащийся в образце был поглощен раствором серной кислоты. (Объем раствора кислоты 40,00 см3, концентрация 1,004 н). Остаток кислоты, не вступивший в реакцию с аммиаком, оттитрован 20,3 см3 0,0650 н раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю аммиака в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886826&_ow=0

3. Сколько см3 0,025 М раствора ЭДТА требуется для титрования 23,5 см3 0,1120 М раствора MgSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886827&_ow=0

2. Рассчитайте содержание (в ммоль и мг) йодата калия в растворе, если после замещения его на I2 действием избытка KI в кислой среде на титрование затрачено 23,4 мл раствора тиосульфата натрия концентрации 0,254 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886828&_ow=0

3. До какого объема следует разбавить 0,5 л раствора HCl концентрации 0,550 моль/л, чтобы получился раствор с титром по CaO, равным 0,0035 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886829&_ow=0

4. При анализе в 1,0 л воды найдено 0,2137 CaO и 0,0927 г MgO. Вычислите, какой объем ЭДТА концентрации 0,050 моль/л был затрачен на титрование.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886830&_ow=0

1. Рассчитайте общую поверхность 1 г золота, раздробленного на правильные кубики с длиной ребра, равной 5*10-7 см. Плотность золота 19,3 г/см3. К какому типу относится рассмотренная дисперсная система, согласно классификации, основанной на степени дисперсности частиц дисперсной фазы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886968&_ow=0

3. Рассчитайте работу адгезии для воды, глицерина и бензола, которые смачивают фторопласт. Поверхностное натяжение (на границе с воздухом) воды, глицерина и бензола соответственно равны 71.96; 63.2; 28.9 мДж/м2, а краевые углы составляют 108, 100 и 46. Расположите указанные вещества в порядке возрастания их способности смачивать фторопласт

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886969&_ow=0

2. Окись углерода адсорбируется на слюде; данные при 90 К представлены ниже. Определите, какой изотерме – Лэнгмюра или Фрейндлиха – лучше соответствуют эти данные? Найти постоянные уравнения.

Vа, см3………………….0,130 0,150 0,162 0,166 0,175 0,180

Р, мм. рт. cт.………...100 200 300 400 500 600.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886971&_ow=0

162. Навеску х.ч As2O3 массой 0,8500 г растворили в щелочи, поместили в колбу 200,00 см3, затем раствор подкислили. Сколько см3 раствора KBrO3 с Т(KBrO3)=0,002250 г/см3 израсходовали на титрование 20,00 см3 As2O3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886975&_ow=0

2. Используя экспериментальные данные адсорбции анилина из его водного раствора на угле, определите графически константы уравнения Ленгмюра:

Начальная концентрация C0*104, кмоль/м3 3,0 5,0 10,0 15,0 20,0

Равновесная концентрация С*104, кмоль/м3 1,0 4,0 7,5 12,5 17,5

Величина адсорбции А*103, кмоль/кг 0,22 0,58 0,76 0,87 0,92

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886979&_ow=0

6. Вывести уравнение зависимости теплового эффекта реакции CH4(г)=C(г)+2H2(г) от температуры, а также вычислить тепловой эффект этой реакции при 1000 К, если его значение при стандартных условия равно 74,85 кдж, а мольные теплоемкости реагентов составляют:

СрС=11,19+10,95*10-3Т-4,89*105Т-2 Дж/моль*град

СрН2=27,28+3,26*10-3Т+0,502*105Т-2 Дж/моль*град

СрСН4=17,45+60,46*10-3Т+1,12*10-6Т2 Дж/моль*град

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886983&_ow=0

8. Истинная атомная теплоемкость меди выражается уравнением Cp=22,64+6,28*10-3Т Дж/(моль*К). Удельная теплота плавления меди равна 179,9 Дж/г. Какое количество теплоты выделится при затвердевании 1 кг расплавленной меди и охлаждении ее от температуры плавления 1065 до 15 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886985&_ow=0

16. При какой температуре равновесный выход CO2(г) по реакции CH4(г)+2H2O(г)↔CO2(г)+4H2(г) будет равен 50 %, если в исходной реакционной смеси содержится 30 % CH4(г) и 60 % H2O(г) и рсмеси=1 атм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886987&_ow=0

24 Разница в удельной теплоте растворения 1 г моноклинной и ромбической серы при 0 С равна -10,04 Дж/г, а при 95,4 С – 13,05 Дж/г; удельная теплоемкость ромбической серы в этом интервале температур 0,706 Дж/(г*К). Определить удельную теплоемкость моноклинной серы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886989&_ow=0

94. Константа равновесия реакции Kс=0,1 при 673 К N2+3H2=2NH3. Равновесные концентрации (моль/л): [H2]=0,6 и [NH3]=0,18. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота. Вычислите степень превращения N2 и равновесный выход продукта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886990&_ow=0

203. Алюминиевая канистра весит 0,3 кг и содержит 1,6 кг воды. Система находится при 18 С. Свинцовый брусок (м=0,8 кг) при 85 С помещен в воду. Если нет потерь теплоты, то какой будет конечная температура системы канистра-вода-свинец?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886991&_ow=0

1. В 850 мл воды растворено 175 г сульфата железа. Вычислите массовую долю вещества в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886993&_ow=0

2. pH раствора 12,1. Вычислите концентрацию ионов водорода [H+] и гидроксильной группы [OH-].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886994&_ow=0

К 200 мл 43 %-ного раствора NaOH с плотностью 1,3 г/мл прибавили 130 мл воды. Вычислите нормальность полученного раствора, если его плотность 1,1 г/мл. Молярная масса NaOH=40 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3886995&_ow=0

1. Используя значения ПР BaCrO4, вычислите в каком объеме воды растворится 10 г хромата бария.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889382&_ow=0

2. Используя значения ПР Pb(OH)2, вычислите pH начала осаждения Pb(OH)2 из 0,025 М раствора Pb(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889383&_ow=0

4. Используя значение ПР AgSCN, рассчитайте, выпадет ли осадок роданида серебра при сливании 150 мл 0,1 н раствора AgNO3 и 300 мл 0,001 М раствора KSCN.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889384&_ow=0

1. Определить элементный состав кристаллогидрата CaSO4*nH2O, содержащего 48,14 % атомов кислорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889385&_ow=0

2. В ходе следующей реакции термического разложения 14,25 г силиката кальция получено 10,5 г оксида кальция: nCaO*SiO2→nCaO+SiO2.Определить оксидный состав nCaO и SiO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889386&_ow=0

4. Определить степень извлечения R1 Rm, а также остаточную концентрацию в водной фазе диметилглиоксимата никеля из Vв мл водного раствора при pH 8,0 и m-кратном встряхивании с V0 мл хлороформа, если коэффициент распределения D=410, а начальная концентрация с0 моль/в:

ВАРИАНТ 1

Vв, мл V0, мл m C0, моль/л

100 2,0 2 0,10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889388&_ow=0

5. Определить степень извлечения R1 Rm купфероната олова (IV) и остаточную концентрацию в водной фазе при pH 2 из Vв мл водного раствора m-кратном встряхивании с V0 мл бензола, если коэффициент распределения D=350, а начальная концентрация C0в моль/л:

Вариант 1

Vв, мл V0, мл m с0, моль/л

10 2,0 1 0,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889393&_ow=0

6. Определить степень извлечения и снижение концентрации в водной фазе за одну экстракцию и число последовательных экстракций, необходимое для понижения концентрации алюминия (III) в водной фазе до конечной концентрации с’, если Vв мл 0,05 М AlCl3 встряхивают с Vo мл ацетилацетона при pH 2,0, а коэффициент распределения составляет 23:

Вариант 1

Vв, мл Vc, мл С’, моль/л

10 2,0 1*10-4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889395&_ow=0

7(1). Из V мл водных 0,1 М растворов солей извлекают в виде оксихинолятов трехкратной экстракции хлороформом; а) лантан, б) самарий. Коэффициенты распределения равны DLn=370, DSm=280. Рассчитать минимальный расход растворителя для извлечения каждого из элементов, чтобы концентрация его в водном растворе понизилась до конечной концентрации с’.

ВАРИАНТ 1

VLn, мл, VSm, мл с’, моль/л.

250 200 1*10-3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889397&_ow=0

8(1). Навеску никель-цинкового феррита содержащего медь, массой m г растворили и получили 100,0 мл раствора. Аликвоту объемом Vал мл поместили в делительную воронку, добавили необходимые реактивы и экстрагировали медь тремя порциями по 10,0 мл этилацетата. Объединенный экстракт довели до 50,00 мл этилацетатом, фотометрировали и получили значения оптической плотности АХ.

Определить массовую долю (%) меди в феррите, используя для построения градуировочного графика следующие данные, полученные в аналогичных условиях экстрагирования и фотометрирования (VСТ мл стандартного раствора CuSO4, концентрация меди в котором составляла 2 мкг/мл):

m,г 0,2042

АX 0,210

VАЛ,мл 20,0

VCТ, мл 10,0

АСТ 0,250

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889399&_ow=0

4. Зависимость молярной теплоемкости от температуры выражается уравнением Ср=203,3+170,1*10-3Т-26,11*105Т-2 Дж/(моль*К) в интервале температур от 273 до 1373 К. Найти изменение энтальпии при нагревании этого вещества от 600 до 900 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889401&_ow=0

15. Определить температурную зависимость теплового эффекта реакции 0,5H2+0,5Cl2=HCl при постоянном давлении, если при 25 С он равен -92,3 кДж/моль. Рассчитать тепловой эффект данной реакции при 1000 С. Молярные теплоемкости при постоянном объеме имеют следующие значения:

CvCl2=28,38+1,05*10-3Т-2,52*105Т-2 Дж/(моль*К)

CvH2=18,97+3,26*10-3Т+0,502*105Т-2 Дж/(моль*К)

CvHCl=18,22+4,6*10-3Т+1,09*105Т-2 Дж/(моль*К)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889402&_ow=0

16. Вычислить молярную теплоту испарения воды при 120 С. Удельная теплота испарения воды при 100 С 2255 Дж/г. Удельные теплоемкости жидкой воды и пара соответственно равны 4,184 и 1,864 Дж/(г*К) (считать их приближенно постоянными в этом интервале температур).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889403&_ow=0

25. Вычислить тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, пользуясь следующими данными:

FeO(т)+CO(г)=Fe(т)+CO2(г)-13,18 кДж/моль

CO(г)+1/2O2(г)=CO2(г)-283,0 кДж/моль

H2(г)+1/2O2(г)=H2O(г)-241,8 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889404&_ow=0

1. 10 л воздуха производственного помещения с содержанием хлороводорода пропускали через 20,0 мл воды в поглотительном сосуде, после чего 5,00 мл полученного раствора отобрали в пробирку для нефелометрирования методом шкалы. Одновременно приготовили серию эталонных растворов, добавляя в такие же пробирки по V мл раствора KCl (Т=0,01023 мг/мл). Во все пробирки добавили одинаковый объем HNO3, AgNO3, довели объем до 10,0 мл, перемешали и через 10 мин сравнили помутнения исследуемого и эталонных растворов. Определить концентрацию HCl (мг/м3), если равенство помутнений наблюдалось при следующих величинах V?

ВАРИАНТ 1

V, мл 0,50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889405&_ow=0

3(1). Навеску органического соединения массой m г подвергли пиролизу в условиях, когда находящаяся в веществе сера переходит в сероводород. Газообразные продукты распада после хроматографического отделения циана пропустили в кондуктометрическую ячейку, содержащую раствор нитрата ртути. Сопротивление раствора в ячейке в результате этого возросло на ΔRx. Таким же превращениям подвергли стандартные вещества с известным содержанием серы в них и измерили соответствующие величины ΔR. Результаты измерения приведены ниже.

Содержание серы в образце, мг 0,240 0,260 0,280 0,300

ΔR, см 450 480 510 540

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю (%) серы в органическом соединении по следующим данным:

ВАРИАНТ 1

m, мг 1,315

ΔRx, см 430

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889407&_ow=0

10. Раствор парамагнитной соли Ni(NO3)2 (T=0,003314) использовали в качестве титранта в магнитно-релаксационном титровании 25,00 мл раствора диамагнитной соли K4Fe(CN)6. По результатам титрования определить какая масса (г) K4Fe(CN)6 содержится в 200,0 мд растворов 1,2,3:

V Ni(NO3)2, мл 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 6,00 7,00 8,00 9,00

А, усл. ед. для р-ра 1 19,0 19,0 19,0 19,0 19,022,0 37,0 52,0 67,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889408&_ow=0

1. При гидролизе 100 г сахарозы в присутствии воды и фермента гидролиза сахарозы через 5 ч осталось не прореагировавшим 40 г сахарозы. Вычислите количество сахарозы, разложившейся через 0,5 часа от начала реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889409&_ow=0

2. Время полураспада вещества при 323 к равно 100 мин, а при 353 К – 15 мин. Определите температурный коэффициент данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889412&_ow=0

17. Как изменится свободная энергия при диспергировании частиц в золе при постоянной температуре, если радиус частиц изменится с 6 до 4 нм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889413&_ow=0

1. При температуре 500 К константа скорости реакции разложения ВЕЩЕСТВА Х равна 4,5*10-7 л*моль-1*с-1. Постройте график зависимости lnK-f(T) в пределах 480-800 К, если Е-25 ккал/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889414&_ow=0

2. Константа скорости второго порядка для реакции щелочного гидролиза этилацетата в 88 %-ном водном растворе этилового спирта при 18 С равна 5,23 л*моль-1*с-1.

а) Каково время полураспада, если оба реагента имеют одинаковую концентрацию 0,01 М?

б) Если концентрацию одного из реагентов удвоить, а концентрацию другого уменьшить в 2 раза, то через какое время прореагирует половина вещества с меньшей концентрацией?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889416&_ow=0

3. Период полураспада некоторой реакции уменьшается с 3 часов до 20 мин при изменении начальной концентрации с 1 до 3 моль/л. Найдите константу скорости реакции. Сколько израсходуется вещества через 40 мин при начальной концентрации реагента 1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889417&_ow=0

4. Период полупревращения вещества в реакции первого порядка при 313,2 К составляет 100 мин, а при 353,2 К – 15 минут. Вычислите энергию активации и температурный коэффициент константы скорости этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3889419&_ow=0

3. Написать формулу мицеллы золя берлинской лазури, если к 20 см3 0,005 н FeCl3 добавить к 25 см3 0,016 н K4Fe(CN)6. Как заряжены частицы золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898537&_ow=0

4. В чем особенность адсорбции газов и пара на пористых поверхностях (явление гистерезиса и рекуперация). Где они используются?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898539&_ow=0

11. Напишите схему строения мицелл сульфида цинка, образующихся при получении золя: а) в случае избытка ZnSO4; б) в случае избытка (NH4)2SO4 ZnSO4+(NH4)2S=ZnS+(NH4)2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898540&_ow=0

1. Рассчитайте потенциал серебряного электрода в растворе с активностью иодид-ионов, равной единице, и насыщенном AgI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898541&_ow=0

1. Какая сила тока (мА) необходима для проведения кулонометрических измерений при постоянной силе тока, чтобы время (1 с) было численно равно молярной массе эквивалента электроактивного вещества?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898542&_ow=0

5. Металлическую медь (мол. масса 63,54, р=8,96 г/см3) электролизом выделяют на электроде с поверхности площадью 2,5 см2. Сколько времени потребуется для получения слоя меди толщиной 0,01 мм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898543&_ow=0

7. Сколько процентов Cd(II) останется в растворе в виде Cd(NH3)42+ по окончании электролиза при -0,880 В (относительно СВЭ), если исходная концентрация Cd(II) 1,0*10-2 М, а концентрация NH3 1 M?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898544&_ow=0

11. Рассчитайте время, необходимое для выделения 99,9 % Cd из 0,0622 М CdSO4 объемом 20,0 мл электролизом при силе тока 0,1 мА. Выход по току 100 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898545&_ow=0

13. Рассчитайте количество электричества, необходимое для получения 1,0 г (NH4)2S2O8 по реакции окисления (NH4)2SO4. Выход по току 75 %. Мол. масса (NH4)2S2O8=228,22.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898546&_ow=0

2. Константа скорости реакции второго порядка при 328,2 и 298,2 К соответственно равна 10-2 и 10-3 м3*мин-1×кмоль-1. Вычислите скорость реакции при 343,2 К в начальный момент времени, если исходные концентрации реагирующих веществ одинаковы и равны 0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898547&_ow=0

4. Константа скорости реакции омыления уксусноэтилового эфира равна 5,4 л*моль-1*с-1. Сколько эфира прореагирует за 10 мин при условии, что начальные концентрации исходных веществ равны по 0,02 моль/л? Какова должна быть исходная концентрация эфира, чтобы за это время прореагировало 98 % вещества?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898550&_ow=0

2. Определите энергию поглощенного света при протекании фотохимической реакции Br2+C6H12→C6H11Br+HBr, если за время освещения прореагировал 1 моль Br2. Длина волны монохроматического света 470 нм. Квантовый выход равен 1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898551&_ow=0

11. Рассчитайте потенциал водородного электрода в чистой воде при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898552&_ow=0

22. В гальваническом элементе обратимо протекает реакция CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu. Рассчитайте ΔН и ΔS реакции, если ЭДС элемента равна 1,0960 В при 273 К и 1,0961 В при 276 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898553&_ow=0

190. Можно ли восстановить олово (IV) в олово (П) с помощью следующих реакций:

a) SnCl4 + 2KI = SnCl2 +I2 + 2КСl;

б) SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2HCl

Ответ обосновать расчетом константы равновесия для одной из реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898554&_ow=0

5. При кондуктометрическом титровании 50 мл воды 0,05 н раствора HCl получили следующие данные:

VHCl, мл 0 0,5 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5

R,МОМ 47 46 45 44 28,7 20,5 16,0 13,2

Определить временную жесткость воды (обусловленную содержанием карбонатов кальция и магния).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898568&_ow=0

5. Навеску стали массой 0,7468 г растворили в колбе вместимостью 50 ,0 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50.0 мл в одну колбу добавили раствор, содержащий 0,0030000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели до метки. Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании получили следующие оптические плотности DX=0,250 и DX+cm=0,530. При решении использовать графический метод.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898566&_ow=0

48. Какая масса кобальта (г/л) останется в растворе, если через колонку, заполненную m г катионита, пропустили V мл раствора CoSO4 с концентрацией снач. Полная динамическая емкость в условиях разделения равна 1,6 ммоль/г (молярная масса эквивалента равна М(1/2CO2+).

2 вариант

m,г 5,0

V, мл 250

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898565&_ow=0

26(3). Для построения градуировочного графика в колбы вместимостью 50,00 мл поместили 5,00 8,00 10,00 мл раствора железоаммонийных квасцов с Т(Fe)=0,0000500, добавили соляную кислоту в тиоцианат калия, довели до метки водой и измерили оптическую плотность при 495 нм:

У, мл 5,00 8,00 10,00

А, 0,365 0,595 0,750

Исследуемый раствор, содержащий железо и никель, разбавили в колбе вместимостью 100,00 мл, отобрали две аликвоты по 20,00 мл в колбы вместимостью 50,00 мл. Одну пробу разбавили до метки водой. Оптическая плотность первой пробы при 495 нм равна А Ni=0,060. Оптические плотности второй пробы для разных вариантов равны

Вариант 3

0,660

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898564&_ow=0

3.15 Объясните, как ориентируются молекулы ПАВ в поверхностном слое. Рассчитайте работу адгезии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898562&_ow=0

3(3). Определить массовую долю (%) индифферентных примесей в образце медного купороса, если после растворения его навески mCuSO4*5H2O г в азотной кислоте и электролиза полученного раствора выделено на платиновом катоде Х меди:

Варианты 1 2 3 4

mCuSO4*5H2O, г 0,4556 0,5237 0,6274 0.5807

ХCu, г 0,1145 0,1322 0,1586 0.1463

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВАРИАНТА НОМЕР 3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898561&_ow=0

2.15. Поверхностное натяжение н-гексана при 20 С равно 18,43*10-3 Н/м, а плотность 0,660 г/см3. На какую высоту поднимется гексан в капилляре радиусом 0,038 см?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898560&_ow=0

3. При введении 1 г активированного угля в 100 мл водного раствора красителя концентрация его снизилась с 1*10-4 до 6*10-5 моль/л. Рассчитайте величину удельной адсорбции красителя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898559&_ow=0

2. Рассчитайте величину и знак избыточной адсорбции ацетона на границе раздела раствор-воздух при 288 К, если поверхностное натяжение раствора с концентрацией 0,5 кмоль/м3 равно 59,40 мДж/м2, а поверхностное натяжение воды при этой температуре составляет 73,49 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898557&_ow=0

458. Воображаемый элемент турбидий, Tu, имеет окислительный потенциал: Tu↔Tu3++3e Е0=+3,00 В. Является ли турбидий хорошим окислителем или хорошим восстановителем? Является ли ион Tu+3 хорошим окислителем или восстановителем? Чем можно окислить Tu и восстановить Tu3+ в водном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898556&_ow=0

7. Записать химическую реакцию вещества А с веществом В. Вещество А взято в избытке. В результате реакции образуется дисперсная система (золь). Записать формулу мицеллы золя. Сделать вывод о заряде частицы. Выбрать электролит, который будет обладать лучшей коагулирующей способностью для полученного золя. Ответ обосновать на основе заряда и радиуса коагулирующего иона электролита.

Вещество А(избыток) Вещество В Электролиты

AlCl3 NaOH KCl; K2SO4; K3PO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3901074&_ow=0

2. Давление диссоциации вещества при Т1 равно Р1, а при Т2 равно Р2. Определить температуру, при которой давление диссоциации будет равно 1,013*105 Па.

Реакция термической диссоциации вещества Т1 Р1 Т2 Р2

Zn(OH)2(газ)=ZnO(газ)+H2O(газ) 293 1948 312 3386

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3901072&_ow=0

2. Насколько изменится энтропия в результате расширения 20 г аргона, если начальный объем составляет 50 л при давлении 1 атм, а после расширения – соответственно 200 л и 0,25 атм. Аргон считать идеальным газом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3901069&_ow=0

337. Установлено, что раствор, содержащий 20,0 г некоторого полимера в 1 дм3 воды, при 290 К имеет осмотическое давление 1600 Н/м2. Вычислите с точностью до трех значащих цифр относительную молярную массу данного полимера и массу одной молекулы полимера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3901067&_ow=0

201. Антифризами называют растворы с пониженной температурой замерзания, применяемые в системе охлаждения автомобилей. Широкое применение находят растворы этиленгликоля C2H4(OH)2. При какой температуре будет замерзать такой антифриз, если в нем объемные доли этиленгликоля и воды соответственно равны 0,4:0,6? (Для этиленгликоля р=1,116 г/см3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3901065&_ow=0

17. Константа диссоциации уксусной кислоты при 25 С равна 1,75*10-5 моль/л. Используя первое приближение теории Дебая-Хюккеля, рассчитайте степень диссоциации кислоты, если ее моляльность равна 0,100 моль*кг-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3901063&_ow=0

4. При 100 С давление насыщенного пара над раствором, содержащим 0,05 моль сульфата натрия в 450 г воды, равно 100,8 кПа, р0=101,33 кПа. Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации сульфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3901061&_ow=0

3. При определении Mn стали, навеску ее 0,200 г растворили, Mn окисляли до MnO4- и раствор разбавили до 0,200 мл. Фотометрирование проводили дифференциальным методом сравнения со стандартным раствором Сст=20 мг/л и нулевым раствором с концентрацией KMnO4 0,0005 н. Оптические плотности исследуемого раствора и стандартного по отношению к нулевому составили Аст=0,28; Ах=0,15.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3901058&_ow=0

9. Золь ртути состоит из сферических частиц диаметром 0,06 мм. Чему равна поверхность частичек, образующихся из 0,1 мл ртути? Рассчитать поверхностную энергию, если поверхностное натяжение 473,5*10-3 Дж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3901055&_ow=0

10.3 Смешали 3*10-6 м3 раствора FeCl3 и 1*10-6 м3 раствора K4Fe(CN)6. Оба раствора имели концентрацию 0,005 н. Определить знак заряда частиц золя. Написать формулу мицеллы. Определите тип коагуляции при добавлении к золю раствора CH3COONa и Pb(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3898570&_ow=0

8. Вычислить величину среднего сдвига ΔХ и расстояние S. на которое осядут частицы золя гидроксида железа за 10 мин при 20 С если радиус частицы r=2*10-6м; плотности

ρFe(OH)3=3.5г/см3 ρH2O=1 г/см3; вязкость ηH2O=1*10-3Па*с. Как изменяются молекулярно-кинетические свойства от степени дисперсности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906419&_ow=0

8. Для получения коллоидного раствора С к раствору А с концентрацией сА и объемом VA добавили В с концентрацией св и объемом VВ.

Указать:

1) метод и способ получения коллоидного раствора;

2) потенциалобразующие ионы, противоионы.

3) формулу мицеллы назвать ее составные части

4) знак заряда золя.

5) к какому электроду будет перемещаться дисперсная фаза при электрофорезе;

6) какой ион электролита Э вызывает снижение ζ - потен¬циала

N

вар А B C

коллоидный раствор Э

электролит-коагулянт

вещество СА, моль/л V¬A, мл вещество СВ, моль/л V¬B, мл

1 2 3 4 5 6 7 8 9

7-8 Ba(NO3)2 0.020 12 K2SO4 0.015 24 BaSO4 KCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906417&_ow=0

6. Имеются экспериментальные данные коэффициентов поверхностного натяжения жидкости σ0 и σТ, при различных температурах Т0 =298К и Т1, а также критическая температура Ткрит. Рассчитать температурный коэффициент β и коэффициент поверхностного натяжения жидкости σT2 , при температуре Т2.

Таблица 5

№ жидкость Т0, К σ0*103 Н/м Т1, К σТ1*103 Н/м Т2, К Ткрит,К

6-2 бензол 298 28,18 333 23,66 308 562,7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906415&_ow=0

5. Смесь аминокислот разделили методом тонкослойной хроматографии. НА хроматограмме проявились три пятна на расстоянии

1-0,005 м,; 2-0,021 м; 3-0,04 м от линии старта. Фронт растворителя поднялся на 0,06 м.

а) дать схему расположения аминокислот на хроматограмме,

б) рассчитать Rt для каждой аминокислоты (1,2,3).

в) выбрать аминокислоту. обладающую наибольшей адсорбционной способностью.

г) содержится ли аланин в смеси, если Rf(аланина)=0,082.

Ответы пояснить.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906411&_ow=0

4. Для приготовления буферной системы смешали V1 мл раствор, слабой кислоты (слабого основания) с молярной концентрацией эквивалента с1 и V2 мл раствора соли с молярной концентрацией эквивалента с2. К буферному раствору добавлено V3 мл сильной кислоты с концентрацией с3 . Рассчитать:

а) рНо буферного раствора (исходное значение pH) константа диссоциации слабой кислоты Кк-ты (или слабого основания) даны в таблице 13.

б) pH, буферного раствора после добавления сильной кислоты

в) буферную емкость буферного раствора

г) зону буферного действия;

д) объяснить механизм буферного действия при добавлении к буферному раствору сильной кислоты.

Таблица N13

N кислота соль c1,

моль/л c2,

моль/л c3,

моль/л V1, мл V2, мл V3, мл K¬д

11-4 H2CO3 NaHCO3 0.1 0.1 0.15 5 5 2 4.69*10-7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906344&_ow=0

3. Рассчитать тепловой эффект химической реакции при 298 К и 500 К, используя средние значения теплоемкости Cp

2N2(г)+6H2O(г)=4NH3(г)+3O2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906342&_ow=0

2. Найти изменение внутренней энергии при испарении … m г… вещества при температуре его кипения под давлением 101325Па. Объемом жидкости по сравнению с объемом пара пренебречь.

N Вещество m, г

2-3 Муравьиная кислота 60

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906335&_ow=0

2 Рассчитать объемную скорость электроосмоса в системе золь Fe(OH)3 - боковая жидкость через пористую мембрану, если изве¬стно. что ζ-потенциал равен 35 *10-3В, η = 1 *10 3 Па*с, εH2O = 81, ε0 = 8.85*10-17 Ф/м, H = 2*102 В/м, I = 2*10-2 А, æ = 2*10-2См*м-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906334&_ow=0

2. По значениям констант скоростей реакции (k1 и k2) при двух температурах (Т1 и Т2) рассчитать:

а) энергию активации – Еa ,

б) константу скорости при температуре Т3 - kT3;

в) температурный коэффициент скорости реакции - γ ,

г) количество вещества, израсходованное за время τ при температуре T3 в объеме реакционной смеси в 1л, если начальные кон¬центрации реагирующих веществ одинаковые и равные Со - ν .

Порядок реакции установить по размерности константы скорости.

N Реакция T1,K k1

мин-1*моль-1*л T2,K k2

мин-1*моль-1*л T3,K τ ,мин С0, моль/л

2-3 H2 + Br2 → 2HBr 550,7 0,0159 524,6 0,0026 568,2 10 0,1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906332&_ow=0

4. Для определения длины волны на заданной линии в спектре анализируемого образца были выбраны две линии в спектре железа с длинами волн λ1 и λ2. Отсчеты по шкале измерительного микроскопа для этих линий были равны соответственно b1 и b2. Определить длину волны заданной линии, если отсчет по шкале для нее равен bx.

Длины волн выбранных линий железа, нм Отсчеты по шкале микроскопа, мм

λ1 λ2 b1 b2 bx.

373,713 374,556 5,08 6,14 5,62

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3901080&_ow=0

2. Поверхностное натяжение серебра σAg = 0,88 - 0.20*10-3 (Т-1356), Дж/м2, а угол смачивания им железа следующим образом зависит от температуры

t, °С 960 1105 1210 1300 1400 1520

θ,° 42 27 24 19 14 12

Найти зависимость адгезии серебра к железу от температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906473&_ow=0

2. При изучении кинетики реакции 2А + В = 2D + Е получены следующие данные по изменению концентрации вещества А во времени:

τ , мин 0 2,5 3,0 6,0 11,0 15,0

СА, моль/л 0,025 0,0215 0,0211 0,0184 0,0155 0,013

Определить константу скорости и порядок реакции (по веществу А).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906471&_ow=0

1. По данным о зависимости поверхностного натяжения (σ ) растворов уксусной кислоты в воде построить зависимость адсорбции кислоты в варианте Гуггенгейма от ее мольной доли.

С, г/л 0 0,01 0,1 0,5 1,0

σ, мДж/м2 72,8 70,0 68,9 61,7 57,3

Раствор считать идеальным, а плотность при t = 20 °С принять равной 1000 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906469&_ow=0

1. Образование некоторого вещества, протекающее по уравнению А + В = АВ, является реакцией второго порядка. Изменение концентрации реагентов со временем показано ниже:

τ, мин 0 12 18 24 30 42

СА = СВ, моль/л 0,01873 0,01794 0,01764 0,01734 0,01704 0,01644

Вычислить константу скорости и концентрацию АВ через 2 часа после начала реакции, если объем системы не изменяется.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906468&_ow=0

3 При изучении адсорбции уксусной кислоты на животном угле при 25°С были получены следующие результаты:

V(раствора СН3СООН) = 0,100 л, m(угля) = 10 г

C0, моль/л 0.485 0.655 0.883 1.236 2.511

Cравн, моль/л 0.018 0.031 0.062 0.126 0.471

а) Рассчитать величины удельной адсорбции в каждом из пяти растворов,

б) определить константы К и n уравнения Фрейндлиха графиче¬ским методом,

в) рассчитать удельную адсорбцию при Ср = 0,1 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906429&_ow=0

20. Электрод, указанный в графе (2) таблицы 22, образует гальванический элемент поочередно с электродом, указанным в графе (4) - варианты двух гальванических элементов Указать полярность элек¬трода из графы (2) в вариантах I и II – (поставить знак «+» или «-») в графу (5) Написать суммарные реакции в обоих вариантах (элемен-тах)-графа (6), рассчитанные значения Ка и ΔG0 записать в графах (7) и (8). Привести расчеты Кa и ΔG0.

Таблица 22

I-эл-д варианты II-ые эл-ды полярность на I эл-де Суммарная реакция Ka ΔG0,

кДж/моль

1 2 3 4 5 6 7 8

20-7 Cd2+/Cd I Fe2+/Fe

II Co2+/Co

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906427&_ow=0

19 Давления паров бензола при температурах 15,4 С и 60,6 С равны соответственно 8 и 53.3 кПа. Определить молярную теплоту испарения бензола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906426&_ow=0

12. Рассчитать молярное соотношение компонентов ( кислоты/соли или основания/соли) буферной системы, имеющей определенное значение pH, по приведенным в таблице 14 данным. Указать тип буферной системы.

Таблица 14

N кислота соль Kд кислоты pH

12-3 CH3COOH CH3COONa 1.754*10-5 4.45

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906425&_ow=0

10. Для реакций, приведенных в таблице, рассчитать: ΔH298, ΔHT, ΔS298, ΔG298, а также ΔGT при температуре Т, К

ΔGT рассчитать с учетом энтальпийного и энтропийного факторов, без учета зависимости ST от температуры в соответствии с уравнением ΔGT= ΔHT-Т ΔS298

4HCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl(г) Т,К=600

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906423&_ow=0

10. Определите молярную массу поливинилхлорида в циклогексане при T=298K, пользуясь экспериментальными данными:

Концентрация раствора, с, кг/м3 4.0 6.0 10.0 14.0 18.0

Осмотическое давление, P, Н/м2 69.58 107.8 193.1 292.0 392.0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906422&_ow=0

2. Вычислите давление пара над водным раствором, содержащим 10 мас. % глицерина при 296 К, если давление пара воды при этой температуре равно 3159,68 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906489&_ow=0

1. Чистый четыреххлористый углерод кипит при 349,8 К. При какой температуре закипит раствор, содержащий 2,5 мас. % серы, если удельная теплота испарения четыреххлористого углерода равна 195,75*103 Дж/кг?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906488&_ow=0

4. Сколько времени потребуется для омыления гидроксидом натрия на 90 % уксусноэтилового эфира, если начальные концентрации растворов эфира 0,015 моль/л, а гидроксида натрия – 0,03 моль/л. Константа скорости реакции равна 3,5 л/(моль*мин).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906485&_ow=0

3. При 583 К AsH3 (газ) разлагается с образованием As(тв) и водорода. Во время реакции Т и V=const. Общее давление в системе изменяется следующим образом.

t, час 0 5,6 6,5 8,0

Р*10-3, Па 97,75 107,41 109,05 111,35

Покажите, что данная реакция является реакцией 1-го порядка, и вычислите константу скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906482&_ow=0

2. Константа скорости реакции разложения ацетондикарбоновой кислоты CO(CH2COOH)2→CO(CH3)2+2CO2 (реакция первого порядка) при 265 К равна 3,1*10-5 мин-1, при 303 К – 5,1*10-3 мин-1. Вычислите время в течение которого реакция пройдет на 70 % при Т=293,2 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906481&_ow=0

1. Окисление FeCl2 при помощи KClO3 в присутствии HCl - реакция третьего порядка. Если время выражать в минутах, а концентрации в кмоль/м3, то константа скорости этой реакции равна приблизительно единице. Вычислите концентрацию FeCl2 через 1,2 часа после начала реакции, если начальные концентрации всех реагирующих веществ равны 0,1 кмоль/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906480&_ow=0

21. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Ответ дайте на основании вычисления ЭДС и ΔG0 образующегося гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906479&_ow=0

5. На титрование 0,05 л образца воды израсходовано 4,8*10-3 л 0,1 н HCl. Чему равно карбонатная жесткость воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906478&_ow=0

1. Какие из металлов (Cu,Ag,Co,Mg) могут быть окислены кислородом в водном растворе при pH=10, температуре 298 К и стандартных состояниях веществ? Напишите соответствующие уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906476&_ow=0

16. Количество азота (V см3 при нормальных условиях), адсорбированное 1 г активированного угля при 273 К и различных давлениях, составляет

РN2, Па 51,8*102 16,0*103 33,*103 45,3*103 74,2*103

VN2, см3/г 0,987 3,04 5,08 7,04 10,31

Построить изотерму Лэнгмюра и вычислить константу равновесия адсорбции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906474&_ow=0

25. Какую массу руды, содержащей около 60% Fe2O3, следует взять для анализа, чтобы после соответствующей обработки на титрование полученной соли железа (II) израсходовать 20.00 мл 0.1 н. раствора KMnO4 (f (KMnO4)=1/5).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942580&_ow=0

16. На титрование раствора, содержащего 3,1580 г едкого калия, требуется 27,45 см3 раствора HCl с титром по едкому натру равен 0,07362 г/см3. Сколько процентов KOH содержит образец использованный для приготовления раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3916786&_ow=0

11. Определить жесткость содо-известкованой воды в мг-экв/л, если известно, что концентрация в ней ионов кальция равна 5 мг/л, а ионов магния 1 мг/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906530&_ow=0

1. Рассчитать давление насыщенного пара водного раствора мочевины при Т=298 К, если мольно-массовая концентрация мочевины 0,439 моль/кг, а давление насыщенных паров чистой воды при этой температуре 3166,3 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906529&_ow=0

2. По приведенным ниже данным рассчитайте удельный и молярный коэффициенты погашения продукта фотометрической реакции в растворе в пересчете на определяемое вещество. Изменяются ли искомые величины, если изменить длину волны света, концентрацию вещества (в пределах диапазона концентраций, для которого выполняется основной закон светопоглощения), толщину поглощающего слоя?

Определяемое вещество Реагент Продукт реакции λ, Концентрация вещества l, А

Cr3+ окислитель в щелочной среде CrO42- 373 8,00 мг/л 2,00 0,430

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906528&_ow=0

2. Для определения фолиевой кислоты применили метод полярографии. В мерных колбах вместимостью по 50 мл приготовили эталонные растворы с различной точно известной концентрацией с (ФК) фолиевой кислоты, сняли полярограммы этих растворов и для каждого раствора измерили высоту h полярографической волны, соответствующую диффузионному току фолиевой кислоты:

С(ФК), мг/мл 0,15 0,25 0,35 0,45

h, мм 56 94 134 172

В мерную колбу вместимостью 50 мл отобрали аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va= 7,0 мл, добавили соответствующий фоновый электролит, разбавили водой до метки и получили испытуемы р-р. В тех же условиях, в которых проводили полярографирование эталонных растворов сняли полярограмму испытуемого раствора и измерили высоту h волны – 106 мм. Постройте градуировочный график в координатах h, мм – С(ФК), мг/мл и по приведенным ниже данным определите концентрацию (мг/мл) фолиевой к-ты в анализируемом растворе.

Нарисуйте схематически полярограмму и покажите, каким образом находят высоту волны графическим способом. Назовите и укажите на рисунке параметр, с помощью которого проводят идентификацию вещества полярографическим методом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906527&_ow=0

2. Результаты параллельных определений этанола в вине ферментативным методом составили 13,1, 12,7, 12,6, 13,3 и 13,3 %. Для этой серии данных рассчитайте: а) стандартное отклонение; б) относительное стандартное отклонение; в) стандартное отклонение среднего; г)относительное стандартное отклонение среднего.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906525&_ow=0

1. Определение вещества А в анализируемом растворе провели методом прямой потенциометрии. Сначала приготовили эталонные растворы с различной точно известной концентрацией С(А) определяемого вещества, после чего эталонные растворы вносили поочередно в электрохимическую ячейку, включающую соответствующий ион–селективный индикаторный электрод и хлор–серебряный электрод сравнения, и измеряли ЭДС Е цепи для каждого эталонного раствора. Затем в тех же условиях измерили ЭДС цепи с анализируемым раствором.

По приведенным ниже данным постройте градуировочный график* в координатах Е – рА, где

рА = –lgC(A), и определите молярную концентрацию вещества А в анализируемом растворе

Вещество А ЭДС Е цепи, мВ

Эталонные растворы с концентрацией С(А), моль/л Анализируемый раствор

0,00001 0,0001 0,001 0,01 0,1

Ca2+ – –28 –3 –97 22 47 -16

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906524&_ow=0

4. Растворимость оксида серы (IV) в соляровом масле при 283 К равна 40,6 г/л, а при 303 К – 23,4 г/л. Вычислите мольную теплоту растворения оксида углерода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906491&_ow=0

3. Сколько граммов глицерина следует растворить в 1 л воды, чтобы осмотическое давление полученного раствора при 17 С было 205,28 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3906490&_ow=0

5. Напишите уравнение реакций и подобрать коэффициенты электронноионным методом:

K2Cr2O7+H2O+H2SO4→Cr2(SO4)3+…; Na2SeO3+Cl2+NaOH→; FeSO4+NaClO+NaOH+H2O→Fe(OH)3+…

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942593&_ow=0

5. Навеску удобрения массой 2,634 г растворили в хлороводородной кислоте и разбавили до 250,0 мл. Вычислить массовую долю (%) P2O5 во влажном и абсолютно сухом удобрении, если содержание влаги в образце 8,5 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942591&_ow=0

4. Как изменится [H+] и а бромноватистой кислоты HBrO в растворе концентрацией 0,1 моль/л. Если в этот раствор объемом 1 л ввести гипобромит натрия NaBrO количеством вещества 0,1 моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942590&_ow=0

4. Какую массу KMnO4 надо взять для приготовления 500,0 мл раствора с Т(KMnO4/Fe)=0.005932 г/мл. Титрование в кислой среде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942588&_ow=0

3. К насыщенному раствору PbSO4 объемом 125 прибавлен 0,5 %-ный раствор серной кислоты объемом 5 мл. Как изменится при этом концентрация ионов Pb2+ и растворимость соли?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942587&_ow=0

3. Какую массу раствора фосфорной кислоты (р=1,68 г/мл) необходимо перенести в колбу вместимостью 250,0 мл, чтобы на титрование 20,00 мл полученного раствора в присутствие метилового оранжевого израсходовалось 18,00 мл 0,1 М NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942586&_ow=0

2. Указать, не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше или меньше. Ответ обоснуйте исходя из закономерности изменения кислотно-основных свойств электролитов: NaHCO3 и Na2CO3 KClO3 и KClO.

pH выше в районе, дающем щелочную среду, pH выше: Na2CO3; KClO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942585&_ow=0

2. Какой объем 0,05 М раствора (NH4)2SO4 нужно прибавить к 300 мл воды, чтобы при промывании осадка BaSO4 массой 0,5 г потери за счет растворимости не превышали 0,01 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942584&_ow=0

1. Раствор содержит 0,1 моль Na2SO4 и 0,1 моль Al2(SO4)3 в 0,5 л раствора. Какова молярная концентрация иона SO4-2 в растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942583&_ow=0

1. При анализе навески апатита в 0,1112 г было получено 0,9926 г осадка (NH4)3PO4*12MoO3. Вычислить массовую долю (%) фосфора и оксида фосфора (V) в этой пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942581&_ow=0

1. Раствор содержит 0,3 моль CaCl2 и 0,15 моль AlCl3 в 5 л раствора. Какова молярная концентрация иона Cl- в растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942627&_ow=0

1. Насыщенный раствор CaSO4 смешали с равными объемом раствора, содержащего 0,0248 г Na2C2O4 в 1 л. Произойдет ли образование осадка CaC2O4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942619&_ow=0

1. Насыщенный раствор CaSO4 смешали с равными объемом раствора, содержащего 0,0248 г Na2C2O4 в 1 л. Произойдет ли образование осадка CaC2O4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942614&_ow=0

2. Найдите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40 С, если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942612&_ow=0

11. Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 л/моль*мин. Найдите температурный коэффициент скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942611&_ow=0

10. Константа равновесия реакции CO2г+H2г=COг+H2Oг равна 1. В каких объемных отношениях необходимо смешать CO2 и H2, чтобы к моменту наступления равновесия прореагировало 60 % водорода? Как изменится давление в системе к моменту наступления равновесия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942608&_ow=0

8. Можно ли осадить ионы Ni2+ из раствора K2[Ni(CN)4] объемом 1 л и С=0,1 моль/литр, содержащего 0,2 моль KCN (а=80 %), если добавить 10-4 моль сульфида аммония? При какой минимальной концентрации сульфида аммония начнет выпадать осадок? (ПР(NiS)=2*10-28).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942605&_ow=0

7. Назвать комплексные соединения: Ba[Cu(C2SO4)2], [Co(NH3)2(en)Cl2]Cl. [PtCl2][AuCl4].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942603&_ow=0

6. При нарушении поверхностного слоя цинкового покрытия на железе идет процесс коррозии вследствие работы гальвано пары (-)Zn/Zn2+|H2SO4|(Fe)H2|2H(+) за 48 с работы этой гальвано пары через внешнюю цепь протекло 550 Кл электричества. Какая масса Zn растворилась при этом и какой объем водорода выделился на железном катоде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942597&_ow=0

6. Какую массу NH4Cl, содержащую около 30 % NH3, взяли для анализа, если после добавления к ней 50,00 мл 0,1000 М NaOH и нагревания до полного удаления аммиака избыток NaOH оттитровали 25,00 0,1000 М HCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942594&_ow=0

4. Температуры плавления CaI и CdI2 575 С и 388 С соответственно, радиусы ионов Ca2+ и Cd2+ близки по размерам. В чем причина различия в температурах плавления данных веществ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942688&_ow=0

4. Вычислить a и (H+) в 0,25 М растворе уксусной кислоты (К=1,8*10-5). Какие значения примут эти величины после добавления к 1 л раствора кислоты 0,1 моль CH3COONa? Коэффициент активности ионов f(CH3COO-)=0,8.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942685&_ow=0

4. Из навески стальных стружек в 2,051 г после соответствующей обработки был получен прокаленный осадок WO3 массой 0,1898 г. Вычислить массовую долю (%) вольфрама в анализируемой стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942684&_ow=0

3. Напишите электронно-графические формулы атомов и ионов: V3+;O2-;Os;Al.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942683&_ow=0

3. Выпадет ли BaSO4 при добавлении раствора серной кислоты объемом 250 мл при концентрации 0,1 моль/л к раствору BaCl2 того же объема, если молярная концентрация эквивалента этого раствора равна 0,2 моль/л? Будет ли добавленное количество серной кислоты эквивалентным или избыточным?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942682&_ow=0

3. К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина прибавили 25,00 мл 0,1 н раствора KBrO3 (fэкв=1/6) (К=0,9876):

NH2OH*H++BrO3-↔NO3-+Br-2H++H2O

Избыток бромата оттитровали иодометрически, затратив 15,00 мл раствора тиосульфата с Т(Na2S2O3)=0,01634. Определить концентрацию (г/л) раствора гидрокисиламина NH2OH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942681&_ow=0

2. Предскажите тип гибридизации А.О. центрального атома и геометрическую форму молекул и ионов COCl2, BrO31-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942680&_ow=0

2. Указать, не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше или меньше. Ответ обоснуйте исходя из закономерности изменения кислотно-основных свойств электролитов: HCOONa и HCOOONH4; NaCLO4 и NaClO

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942679&_ow=0

2. Какую массу вещества, содержащего 90 % Na2CO3 и индифферентные примеси, нужно взять, чтобы на ее титрование с метиловым оранжевым израсходовать 20,00 мл 0,1 М HCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942646&_ow=0

1. Осуществите превращения:

Al2S3→Al(OH)3 → NaAlO2→ Al(NO3)3 → Al2O3→AlCl3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942638&_ow=0

10. Реакция идет по уравнению 4NH3+5O2↔4NO+6H2O. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942699&_ow=0

9. По методу ВС предскажите тип гибридизации АО комплексообразователя и геометрическую форму парамагнитных комплексов: катион хлоропентаамминхрома (III); тетрахлородиаквакупрат (II)-ион.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942698&_ow=0

8. Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбужденные атомы: а) хлора, б) ванадия, в) марганца?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942697&_ow=0

8. Вычислить концентрацию Ag+ в растворе, содержащем 0,1 моль/литр Ag(NO3)2 и 0,5 моль/литр NH3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942696&_ow=0

7. Как изменяются кислотно-основные свойства в рядах NH3-PH3-AsH3-SbH3, H2O-H2S-H2Se-H2Te? Объясните, используя представления о химических связях (прочность, полярность, длина..)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942694&_ow=0

7. Назвать комплексные соединения: [Hg(NH3)4](NO3)2, [Fe(H2O)3(CNS)3]; Ni(NH3)6[SbCl6]2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942693&_ow=0

6. В эвдиометре сожгли 100 мл смеси водорода, метана и кислорода. После конденсации водяного пара и приведения газа к начальным условиям объем образовавшейся смеси был равен 35 мл. После поглощения углекислого газа щелочью объем остатка равен 25 мл. Определите состав взятой смеси, если в остатке тлеющая лучинка загорается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942692&_ow=0

5. Из раствора никелевой соли 0,075 г металла вытесняют 0,1835 г никеля, а из раствора кислоты вытесняют 70 мл водорода (н.у). Определите эквивалент никеля и эквивалент взятого металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942691&_ow=0

5. Написать уравнения реакций и подобрать коэффициенты электронно-ионным методом

H2SO4+H2S + KMnO4→ S… ; HNO3+ FeS2 →..

H2SO4+ KI+ KClO3→KCl+I2..

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942690&_ow=0

5. К 50 мл 0,1925 М раствора HCl прибавили 50 мл раствора HCl с титром 0,0237 г/мл. Вычислить номральную концентрацию и титр полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942689&_ow=0

6. Константа неустойчивости комплексного иона [Zn(OH)4]2- равна 3,6*10-16. Сколько граммов цинка в виде ионов содержится в 0,1 л 0,001 М Na2[Zn(OH)4], в котором находится 4 г NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942747&_ow=0

5. Чему равна концентрация ионов кальция в насыщенном растворе CaC2O4, если ПР (CaC2O4) при той же температуре равна 2,3*10-9.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942745&_ow=0

8. Константа неустойчивости комплексного иона [Fe(CN)6]3- равна 1,0*10-3. Сколько граммов железа в виде ионов содержится в 100 мл 0,1 М K3[Fe(CN)6], в котором находится 0,65 г KCN.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942744&_ow=0

7. Чему равна концентрация ионов серебра в насыщенном растворе Ag2CrO4, если при ПР(Ag2CrO4) при той же температуре равна 1,1*10-12.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942739&_ow=0

6. Рассчитать потенциал кадмиевого электрода, опущенного в водный раствор сульфата кадмия, с активностью ионов кадмия 0,015, при температуре 30 С, ф0(Cd/Cd2+)=-0,403 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942737&_ow=0

7. Вычислить произведение растворимости Ag2CrO4, если растворимость этой соли равна 0,35 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942708&_ow=0

11. Для ГЭ известны значения ЭДС при двух температурах. Активность раствора электролита равна единице.

1. Запишите уравнения реакций на электродах и итоговую реакцию в ГЭ

2. Определите температурный коэффициент ЭДС.

3. Рассчитайте величину ЭДС при температуре 298 К, сравните ее со справочной величиной.

4. Вычислите значения стандартных мольных энтальпии, энтропии, энергии Гиббса итоговой реакции, протекающей в этом ГЭ при 298 К, сравните их со значениями, полученными из термодинамических характеристик

Zn|ZnCl2|H2Cl2 тв, Hg | Zn

E1, мВ E2, мВ Т1,К Т2, К

1033 1026 293 310

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942706&_ow=0

9. Растворе, содержащий 9 г глюкозы М(C6H12O6)=180 г/моль, обладает в 2,6 раза меньшим осмотическим давлением ,чем раствор, содержащий 0,05 моль CaCl2 в 1 л. Изотонический коэффициент для раствора CaCl2 равен: а)3,0; б)2,6; в) 1,3 г)2,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942704&_ow=0

75. Навеску люминофора массой 2,026 г, состоящего из сульфидов кадмия и цинка, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Из 20,08 мл полученного раствора осадили ZnNH4PO4 и CdNH4PO4*H2O и после прокаливания получили 0,6227 г смеси пирофосфатов Zn2P2O7 и Cd2P2O7. Вычислить массовые доли (%) CdS и ZnS в люминофоре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942701&_ow=0

11. Константа равновесия реакция реакции N2+3H2↔2NH3 Кр=0,1 при 673 К. Равновесные концентрации (моль/л): C(H2)= 0.6 и C(NH3)=0,18. Вычислите начальную и равновесную концентрацию азота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942700&_ow=0

75. Навеску люминофора массой 2,026 г, состоящего из сульфидов кадмия и цинка, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Из 20,08 мл полученного раствора осадили ZnNH4PO4 и CdNH4PO4*H2O и после прокаливания получили 0,6227 г смеси пирофосфатов Zn2P2O7 и Cd2P2O7. Вычислить массовые доли (%) CdS и ZnS в люминофоре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942701&_ow=0

9. Растворе, содержащий 9 г глюкозы М(C6H12O6)=180 г/моль, обладает в 2,6 раза меньшим осмотическим давлением ,чем раствор, содержащий 0,05 моль CaCl2 в 1 л. Изотонический коэффициент для раствора CaCl2 равен: а)3,0; б)2,6; в) 1,3 г)2,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942704&_ow=0

4. К 25,00 см3 раствора KClO3 было прибавлено 25,00 см3 0,1200 н раствора FeSO4, избыток которого был оттитрован 5,00 см3 0,1100 н раствора KMnO4. Рассчитать процентное содержание KClO3 в растворе, если плотность этого раствора равна 1,020 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943229&_ow=0

4. Энергия связи C-I в молекуле CH3I составляет 209,2 кДж*моль-1. Чему равна кинетическая энергия продуктов реакции CH3I+hv= CH3+I при действии на йодоформ света с длиной волны 253,7 нм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943228&_ow=0

1. Как изменится скорость элементарной гипотетической реакции M+3L=2D, если концентрация вещества М увеличится в 4 раза, а концентрация вещества L уменьшиться во столько же раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943227&_ow=0

6. Константа неустойчивости комплексного иона [Zn(OH)4]2- равна 3,6*10-16. Сколько граммов цинка в виде ионов содержится в 0,1 л 0,001 М Na2[Zn(OH)4], в котором находится 4 г NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942747&_ow=0

5. Чему равна концентрация ионов кальция в насыщенном растворе CaC2O4, если ПР (CaC2O4) при той же температуре равна 2,3*10-9.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942745&_ow=0

8. Константа неустойчивости комплексного иона [Fe(CN)6]3- равна 1,0*10-3. Сколько граммов железа в виде ионов содержится в 100 мл 0,1 М K3[Fe(CN)6], в котором находится 0,65 г KCN.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942744&_ow=0

7. Чему равна концентрация ионов серебра в насыщенном растворе Ag2CrO4, если при ПР(Ag2CrO4) при той же температуре равна 1,1*10-12.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942739&_ow=0

6. Рассчитать потенциал кадмиевого электрода, опущенного в водный раствор сульфата кадмия, с активностью ионов кадмия 0,015, при температуре 30 С, ф0(Cd/Cd2+)=-0,403 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942737&_ow=0

7. Вычислить произведение растворимости Ag2CrO4, если растворимость этой соли равна 0,35 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942708&_ow=0

11. Для ГЭ известны значения ЭДС при двух температурах. Активность раствора электролита равна единице.

1. Запишите уравнения реакций на электродах и итоговую реакцию в ГЭ

2. Определите температурный коэффициент ЭДС.

3. Рассчитайте величину ЭДС при температуре 298 К, сравните ее со справочной величиной.

4. Вычислите значения стандартных мольных энтальпии, энтропии, энергии Гиббса итоговой реакции, протекающей в этом ГЭ при 298 К, сравните их со значениями, полученными из термодинамических характеристик

Zn|ZnCl2|H2Cl2 тв, Hg | Zn

E1, мВ E2, мВ Т1,К Т2, К

1033 1026 293 310

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3942706&_ow=0

3. Используя зависимость поверхностного натяжения жидкости от температуры (табл.2.1) определите внутреннюю энергию и энтропию поверхностного слоя, теплоту образования единицы поверхности и критическую температуру. Какие выводы следуют из линейного характера зависимости б=f(T) и отрицательного знака температурного коэффициента поверхностного натяжения?

Вещество Поверхностное натяжение б*103(Н*м-1) при температуре С

0 10 20 30 40 50 60

Ацетон 26,21 25,00 23,70 22,01 21,16 19,90 13,61

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943245&_ow=0

21. Действием алюминиевого сплава в щелочном растворе на 0,3580 г селитры NaNO3 был восстановлен до NH3, который перегнан в 25,00 см3 раствора HCl с титром по аммиаку, равным 0,003500 г/см3. Избыток был оттитрован 5,40 см3 раствора NaOH, 1 см3 которого эквивалентен 0,946 см3 HCl. Рассчитать процентное содержание NaNO3 в селитре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943242&_ow=0

14. 2,000 г химически чистой соды (Na2CO3) растворено в воде. Объем раствора доведен до 500 см3. Вычислить титр и нормальную концентрацию полученного раствора при полной и неполной нейтрализации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943241&_ow=0

7. Какой объем серной кислоты плотностью 1,2 г/см3 следует разбавить водой, чтобы получить 3 дм3 0,1000 н раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943240&_ow=0

6.18 Пользуясь константами уравнения Фрейндлиха k = 4,17  10–3 , 1/n = 0,4, рассчитайте и постройте изотерму адсорбции углекислого газа на угле для следующих интервалов давления: 100  102 , 200  102 , 400  102 , 500  102 Н/м2 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943238&_ow=0

3. На титрование навески оксалата натрия (Na2C2O4), равной 0,1133 г, израсходовано 20,75 см3 KMnO4. вычислить: а) С(1/5 KMnO4); б)ТKMnO4/Fe.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943236&_ow=0

3. Сколько мг едкого натра содержится в растворе, если на нейтрализацию его идет 20,00 см3 0,2210 н раствора серной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943234&_ow=0

2. С помощью метода поточной ультрамикроскопии в объеме W=2*10-11 м3 подсчитано 80 частиц аэрозоля (дыма мартеновских печей). Концентрация аэрозоля С=10-4 кг/м3, плотность р=2 г/см3. Определите удельную поверхность частиц и дисперсность, считая их форму: а) сферической; б) кубической.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943233&_ow=0

14. На нейтрализацию раствора, полученного из 0,1822 г серной кислоты, расходуется 30,30 см3 раствора NaOH, причем ТNaOH/H2SO4=0,00502 г/см3. Сколько процентов SO3 содержится в серной кислоте?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943231&_ow=0

12. Какое количество K2CrO7 содержится в растворе, если при прибавлении к нему избытка KJ и H2SO4 на титрование выделившегося йода расходуется 30,00 см3 0,1000 н раствора Na2S2O3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943230&_ow=0

3. Рассчитайте избыточное давление внутри капель жидкости А, равновесных с паром при температуре Т, используя данные табл. 2.4

Жидкость А Удельная поверхность системы sуд*10-8, м-1 Дисперсность Д*10-8, м-1 Температура, Т,К Поверхностное натяжение жидкости при 298 К б, мДж*м-2 Температурный коэффициент поверхностного натяжения натяжения –dб/dT, мДж*м-2*К-1

Бутанол 3,0 - 303 38,94 0,080

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943263&_ow=0

3. Определите на сколько изменится разность уровней жидкости в двух сообщающихся капиллярах диаметрами d1 и d2 при нагревании от Т1 до Т2, используя данные приведенные в табл 2.2. Значения поверхностного натяжения жидкости при температуре 293 К б0 и плотностей жидкости при заданных температурах возьмите в справочнике. Краевой угол мениска примите равным 0. Сделайте выводы о кривизне мениска жидкости в капилляре, о гидрофильности его поверхности и природе жидкости.

Жидкость Диаметр капилляров, мм d1 d2 Температура, К Т1 Т2 Температурный коэффициент поверхностного натяжения –dб/dT, мДж*м-2*К-1

Бензиловый спирт 2,00 5,00 303 323 0,382

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943262&_ow=0

14. Какую навеску железной проволоки следует взять, чтобы после растворения ее в кислоте на титрование Fe2+ расходовалось 30,00 см3 0,1000 н раствора KMnO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943260&_ow=0

12. Составить формулу и схему мицеллы, образующейся из Mg(OH)2 и избытка растворенной соли Mg(NO3)2, обозначить ее составные части.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943259&_ow=0

0,3 г мочевины (NH2)2CO в 30 г воды (р=1,03 г/см3); Еводы=0,52. Найти ΔРосм при понижении температуры на 15 К и ΔТкип.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943258&_ow=0

5. Вычислите pH и концентрацию ионов гидроксила в двусантимолярном растворе метиламина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943255&_ow=0

4. Как влияет неоднородность и шероховатость твердых поверхностей на их смачивание и адгезию?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943254&_ow=0

3. Как влияет природа твердого тела и жидкости (межмолекулярное взаимодействие в них) на смачивание и адгезию?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943253&_ow=0

2. Как влияет температура на теплоту и энтропию образования единицы поверхности и на полную поверхностную энергию неассоциированных жидкостей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943251&_ow=0

1. Как влияет дисперсность вещества на его реакционную способность, давление пара, растворимость, константу равновесия химических реакций?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943247&_ow=0

4. Равновесную концентрацию железа (II) в растворе после установления равновесия реакции между 0,01 М раствором перманганата калия и 0,05 М раствором сульфата железа (II) в 0,18 М соляной кислоте без учета ионной силы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943434&_ow=0

К 5 л 15 % раствора H3PO4 плотностью 1,114 г/мл прибавили 5 л 8 % раствора той же кислоты плотностью 1,206 г/мл. Вычислите массовую долю в процентах и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 10 л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943435&_ow=0

5. Для реакционной системы 2MgO(тв)+2Cl2↔2MgCl2(тв)+O2 начальная концентрация [Cl2]=4,0 моль/л, прореагировало [Cl2]=1,0 моль/л. Определите концентрации всех веществ в момент равновесия, если константа равновесия равна 1. (Твердые вещества в константе равновесия не учитываются).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3943436&_ow=0

1. Определить во сколько раз изменится растворимость ортофосфата серебра в 0,1 М нитрате серебра в сравнении с его растворимостью в чистой воде. Напишите уравнения диссоциации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946439&_ow=0

2. Сколько миллилитров 15,8 %-го раствора HCl (р=1,14 г/мл) требуется для получения 34,4 л сероводорода (н.у) в реакции с сульфидом железа (II).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946440&_ow=0

5. Сопротивление водной вытяжки озоленного образца сыра, содержащего поваренную соль, в ячейке с электродами площадью 2,54 см2 и расстоянием между ними 0,65 см равно 5,61 Ом. Определите процентное содержание поваренной соли в сыре, если молярная электрическая проводимость раствора вытяжки составляет 79,7*10-4 Ом-1*м2*моль-1, а плотность раствора 1,01 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946451&_ow=0

3. Нарисовать схему установки Ребиндера и объяснить принцип ее действия. В чем преимущество наклонного дифманометра по сравнению с вертикальным? Доказать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946450&_ow=0

3.Для полярографического определения Mn (II) построили градуировочный график: аликвотные части Vал. раствора соли Mn (II) с концентрацией 1•10-4 моль/л разбавили буферным раствором до 25 мл и получили полярограммы. Были получены следующие данные:

Vал. (Mn II), мл 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0

h, мм 9 16

26,5 35 41 54

Навеску сплава массой 0,5000 г, содержащую марганец, растворили в 100 мл HNO3, отобрали 5,0 мл полученного раствора и разбавили тем же буферным раствором до 25 мл. При полярографировании получили высоту волны 32,7 мм. Рассчитать массовую долю Mn в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946449&_ow=0

2. В стандартных растворах соли калия с концентрацией С(К+) были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода:

С (К+), моль/л 1× 10-1 1× 10-2 1× 10-3 1× 10-4

Е, мВ 100 46,0 -7,00 -60,0

По этим данным построили градуировочный график в координатах Е–рС (К+).

Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили вводе, и объем довели до 25,00 мл. Затем измерили электродный потенциал Ех=34,0

Вычислить массовую долю (%) К в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946448&_ow=0

1. При измерении электрической проводимости водных растворов СаСl2 с различной концентрацией вещества были получены данные:

w (СаСl2) % 0,5 2,5 5 7,5 10

χ, См/м 7,00 2,92 1,80 1,28 0,94

Построить график и найти нормальную концентрацию анализируемого раствора СаСl2, если его удельная электрическая проводимость χ = 2,00См/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946447&_ow=0

8. Сколько нужно затратить энергии, чтобы диспергировать 10 см3 масла в виде тумана с дисперсностью частиц 10 мкм–1? Поверхностное натяжение масла 40,5 мН/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946446&_ow=0

4. Для реакции CH4+CO2↔2CO2+2H2 константа равновесия, выраженная через парциальные давления, равна 1,9*104 атм2 при 1273 К. Вычислите Кс.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946445&_ow=0

1. Составьте схему гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известной активностью ионов; рассчитайте ЭДС этого элемента и ∆G0298

Sn, Аl, SnBr2, АIСl3 a(Sn2+) = 0,1 M; a(Al3+) = 0,01 M

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946444&_ow=0

3. Выпадает ли осадок при сливании 0,2 л 4*10-3 М хлорида цинка и 0,6 л 3*10-3 М цианида калия. Написать полное молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения предполагаемого процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946441&_ow=0

4. Написать уравнение диссоциации и рассчитать значение pH и pOH раствора NaOH с моляльной концентрацией 0,05 моль/кг (плотность раствора 1,1 г/мл).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946443&_ow=0

2. Известны данные о составах равновесных фаз системы «бензол (1 компонент)-пропанол (2 компонент)»: мольные доли второго компонента в системе N2, в жидкой N2ж и паровой N2п фазах при некоторых, не используемых при решении и поэтому тут не приведенных, температурах и давлении 1 атм. Первоначальная масса системы m. Определите массы равновесных фаз и массы каждого компонента в каждой фазе.

m, кг N2ж N2, N2п

3 0,020 0,08 0,110

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946462&_ow=0

5. Рассчитайте поверхностное натяжение жидкости, если в капилляре диаметром 2 мм она поднимается на высоту 15 мм. Плотность жидкости 0,988 г/см3, краевой угол смачивания составляет 0. Сделайте вывод о природе жидкости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946461&_ow=0

4. Рассчитайте равновесное давление паров над каплями воды радиусом 0,05 мкм при температуре 313 К. Примите, что давление насыщенных паров воды над плоской поверхностью равно 7760 Па, мольный объем 18,1 см3/моль, поверхностное натяжение воды при указанной температуре составляет 69,55 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946459&_ow=0

3. При изучении адсорбции бензола непористой сажей были получены следующие экспериментальные данные:

Равновесное давление р, Па 1,03 1,29 1,74 2,50 6,67,

Величина адсорбции А, моль/кг 1,57 1,94 2,55 3,51 7,58

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946458&_ow=0

3. Определите, будет ли растекаться толуол по поверхности воды, используя значения поверхностных натяжений для различных поверхностей раздела: б(вода-воздух)=72,0 мДж/м2, б(толуол-воздух)=27,9 мДж/м2, б(вода-толуол)=35,7 мДж/м2.

Объясните полученный результат.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946457&_ow=0

1. Допуская, что в коллоидном растворе серебра каждая частица представляет собой куб с длиной ребра 4*10-6 см и плотностью 10,5 г/см3, рассчитайте: а) сколько коллоидных частиц может получиться из 0,1 г серебра; б) чему равна общая площадь поверхности всех частиц серебра. Укажите тип рассмотренной дисперсной системы, согласно классификации, основанной на степени дисперсности частиц дисперсной фазы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946456&_ow=0

2. Дать сравнительный анализ турбидиметрического и нефелометрического методов исследования дисперсных систем. В чем состоит принципиальное отличие турбидиметра от нефелометра? Какую информацию позволяет получать каждый из этих методов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946455&_ow=0

2. Дать вывод уравнения изотермы адсорбции Ленгмюра в линейной форме. Как определить емкость адсорбционного слоя и удельную поверхность твердого адсорбента в этом случае?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946454&_ow=0

2. Каковы основные представления теории ДЛФО? Какой вид имеет зависимость суммарной энергии взаимодействия частиц от расстояния между ними? Привести основные уравнения данной теории.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946453&_ow=0

7. Как изменится y+- хлорида натрия в 0,01 М водном растворе, если к последнему добавить столько Fe2(SO4)3, что его концентрация будет равна 0,015 моль/л, Т=298 К?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946452&_ow=0

2. Выразить технической формулой состав газовой смеси, содержащей 70 % азота и 30 % гелия (% объемные) и вычислить массу 1 м3 этой смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946463&_ow=0

7. Возможности вольтамперометрии для качественного анализа. Теоретические основы, примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946465&_ow=0

30. Типы электродов для измерения pH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946466&_ow=0

42. Кулонометрическое титрование, возможности метода. Основное отличие от других методов электрохимии с применением титриметрии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946468&_ow=0

1. Алюминий склепан с медью. Рассчитайте ЭДС (В) гальванического элемента (ГЭ), образующегося при помещении этой конструкции в чистую влажную атмосферу с pH=5,5.

1: ЭДС=2 2: ЭДС=2,6 3: ЭДС=1,66 4:не образуется ГЭ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946471&_ow=0

2. Хлорид магния образует с водой эвтектику с температурой плавления -33,6 С при его мольной доле 0,047. Раствор 10 г хлорида магния в 50 г воды охладили до этой температуры. Сколько и какого вещества выделится в твердую фазу?

1) 1,78 воды 2) 1,78 г хлорида магния 3) 11,6 г воды 4) 5 г хлорида магния

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946474&_ow=0

3. В реакции А+В=АВ энтальпия активации равна 30 кДж/моль, а энтропия активации равна -150 дж/(моль*К). Рассчитайте константу скорости реакции при 80 С. Размерность константы скорости указать в обосновании ответа.

1) 5,05 2)39,5 3)20 4)14

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946475&_ow=0

4. Даны два раствора стеарата натрия в воде – А и В. Известно, что поверхностное натяжение раствора А больше, чем раствора В. Что можно сказать об их концентрациях с(А) и с(В)?

1) с(А)с(В) 2) с(А)с(В) 3) с(А)=с(В) 4) неоднозначно

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946476&_ow=0

5. Через водный раствор силиката натрия пропустили небольшое количество углекислого газа до образования золя, порог коагуляции которого бромидом кальция равен С ммоль-экв/л. Оцените порог коагуляции этого золя фосфатом цезия.

1) С/64 2) С*64 3) С/729 4) С*729

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946477&_ow=0

6. Через водный раствор сульфата меди пропустили небольшое количество сероводорода до образования золя. Определите заряд частиц (Z) и укажите, к какому электроду движутся во внешнем электрическом поле противоионы диффузного слоя.

1) Z0, к аноду 2) Z0, к катоду 3) Z0, к аноду 4) Z0, к катоду

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3946478&_ow=0

4. Измерены следующие значения pH раствора CuSO4:

С, моль/л 0,050 0,075 0,100 0,150 0,200

pH 5,02 4,94 4,87 4,78 4,72

Определить произведение растворимости гидроксида меди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3958825&_ow=0

3. Сколько надо взять миллилитров 0,7 молярного раствора CoSO4, и воды, чтобы приготовить 50 мл 0,2 нормального раствора этой соли?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3958824&_ow=0

2. Из предложенного списка исключить раствор, pH которого нельзя измерить стеклянным электродом:

2 моль/л H2SO4, 0,3 моль/л NaCl, 0.2 моль/л NiSO4, 4 моль/л NaOH, 0,8 моль/л HAc.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3958822&_ow=0

1. Определить pH молярного раствора сульфата никеля, если произведение растворимости гидроксида никеля составляет 8,7*10-19.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3958821&_ow=0

3. На основании данных табл. 3.1 и табл 3.1 а графическим способом определите константы уравнения Ленгмюра и рассчитайте величину адсорбции вещества В при равновесном давлении Рх или равновесной концентрации сх

Вариант 3 , вещество В - Углекислый газ

Равновесное давление Р*10-2, Па 30,00 50,00 100,00 150,00 250,00 300,00 400,00

Адсорбция А*103, моль*кг-1 57,20 81,10 112,20 138,20 173,60 175,00 175,00

Рх*10-2, Па 200

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3958812&_ow=0

5. Электропроводность электролита Ba(NO3)2 при 18 С равна 3,52 См/м. Концентрация электролита равна 532 моль/м3. Выбрать температурный коэффициент электропроводности и вычислить молярную электропроводность (См*м2/моль) для этого раствора при 45 С. Температурный коэффициент электропроводности равен 0,0164 для сильных кислот, 0,019 – для оснований и 0,022 для солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3958811&_ow=0

4. Сколько надо взять миллилитров 0,8 молярной двухосновной кислоты и воды, чтобы приготовить 40 мл 0,15 нормального раствора этой кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3958810&_ow=0

3. Указать место включения вольтметра, амперметра и источника тока в схему для измерения электропроводности по закону Ома, перечисляя соединяемые между собой клеммы.

Электрическая схема Элементы схемы

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3958809&_ow=0

2. В растворе NH4Cl найти электрическую подвижность иона u+ (см2*В-1*с-1) и ионную электропроводность λ+ (См*см2*моль-1), если эквивалентная электропроводность раствора при бесконечном разведении λэ0=149 См*см2*моль-1, а число переноса аниона равно 0,431.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3958807&_ow=0

1. Найти расстояние между электродами (см), если удельная электропроводность раствора 0,1 См*см-1, размеры электродов электролите 25*20 мм, а зависимость напряжения от тока представлена ниже. Сечение электролита совпадает с формой электрода.

Ток, А 0,198 0,402 0,592 0,802

Напряжение, В 0,1 0,2 0,3 0,4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3958805&_ow=0

15. Напишите фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса и дайте определение избыточной адсорбции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961327&_ow=0

14. Что называется адсорбцией и как количественно ее характеризуют?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961323&_ow=0

12. По какому уравнению можно рассчитать полную поверхностную энергию? Какие данные необходимы для такого расчета?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961322&_ow=0

11. Как и почему зависит поверхностное натяжение тел от температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961318&_ow=0

10. На чем основано определение поверхностного натяжении методом отрыва кольца и сталагмометрическим методом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961314&_ow=0

9. На чем основано измерение поверхностного натяжения жидкостей методом наибольшего давления пузырька воздуха? Положительным или отрицательным будет избыточное давление в жидокости на границе с воздушным пузырьком?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961311&_ow=0

8. На чем основано измерение поверхностного натяжения жидкостей методом капиллярного поднятия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961309&_ow=0

7. Какие методы измерения поверхностного натяжения жидкостей и твердых тел?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961306&_ow=0

6. Как зависит поверхностное натяжение от природы вещества, образующего поверхность (межмолекулярного взаимодействия)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961304&_ow=0

5. При какой концентрации соли NiSO4 pH раствора составит 6,3, если ПР(NiOH)2 равно 3*10-16?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3958826&_ow=0

27. Чем обусловлена сферическая форма капель жидкости в условиях невесомости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961350&_ow=0

26. Как влияет кривизна поверхности и природа жидкости на ее внутреннее давление? Каковы причины поднятия ( опускания) жидкостей в капиллярах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961349&_ow=0

25. Что такое коэффициент Гаркинса? Каковы условия растекания жидкостей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961347&_ow=0

23. Что такое углы натекания и оттекания и как по ним можно найти равновесный краевой угол?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961344&_ow=0

22. Чем обусловлено улучшение смачивания водой гидрофобных поверхностей при введении в нее поверхностно-активных веществ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961343&_ow=0

21. Дайте характеристику и приведите примеры гидрофильных и гидрофобных поверхностей. Как можно повлиять на смачивание поверхности?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961342&_ow=0

19. Покажите взаимосвязь между адгезией и способностью жидкости смачивать твердую поверхность. В чем состоит различие между явлениями адгезии и смачивания?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961340&_ow=0

18. Что называют адгезией и смачиванием? Какие параметры используют для их количественной характеристики?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961337&_ow=0

17. Что такое поверхностная активность? Какие вещества называются поверхностно-активными?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961334&_ow=0

16. Каково соотношение между избыточной Г и абсолютной адсорбциями А? В каких случаях можно принять А=Г? Что такое отрицательная гиббсовская адсорбция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961332&_ow=0

1. На основании полученных экспериментальных данных измерения угла вращения плоскости поляризации от времени рассчитать константу скорости инверсии сахарозы.

2. Подтвердить, подчиняется ли данная реакция реакции первого порядка.

3. Рассчитать энергию активации данной реакции, используя полученное значение средней константы при Т=298 К и известную константу при Т = 313 К (k313= 7,34∙10–2).

4. Исходные данные: концентрация сахарозы = 10%; сНСl = 1,5 моль/л.

№ измерения Время от начала реакции, мин Угол вращения ατ ln (ατ – α∞) k скорости инверсии [мин–1]

1 5 32,70

2 14 28,60

3 27 23,60

4 39 19,50

5 56 14,80

6 63 12,95

7 α∞ = – 10,10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961541&_ow=0

4. Давление пара этилового спирта при 70 и 80 С соответственно равно 540,9 и 811,8 мм рт.ст. Рассчитать удельную теплоту испарения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961538&_ow=0

3. Теплота нейтрализации гидроксида натрия и теплота нейтрализации гидроксида аммония соляной кислотой равны соответственно 55,9 кДж/моль и 51,34 кДж/моль. Какова теплота диссоциации гидроксида аммония, если в водном растворе он практически не диссоциирует.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961537&_ow=0

5. По следующим данным определить среднее значение и среднеквадратическое отклонение: 4,3; 4,1; 4,3; 4,0; 4,6.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961536&_ow=0

4. Определить константу диссоциации слабой кислоты и буферную емкость раствора, если известны концентрация свободной кислоты (0,65 моль/л), концентрация соли (0,1 моль/л) и водородный показатель раствора (7,45).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961535&_ow=0

3. Из предложенных растворов кислот и их солей выбрать такой, который имеет pH 5,0 и обладает наибольшей буферной емкостью.

Показатель Кислота

Борная Уксусная Бензойная Теллуровая Германиевая

К,ДК 5,83*10-10 1,85*10-5 6,30*10-5 2,31*10-8 2,60*10-9

Отношение концентраций Ск/Ссоли 0,15/8,8*10-6 2/3,7 2/1,73 3/0,007 3,8/0,001

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961534&_ow=0

2. Рассчитать pH и буферную емкость раствора, содержащего 30 г/л уксусной кислоты и 15 г/л уксуснокислого натрия. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,85*10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961533&_ow=0

1. Приготовить 300 мл раствора, обладающего максимальной буферной емкостью, из 0,5 моль/л раствора слабой одноосновной кислоты и 1 моль/л раствора щелочи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961532&_ow=0

30. Как влияет электрический потенциал на поверхностное натяжение тел? Какими уравнениями выражается взаимосвязь между этими параметрами?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961353&_ow=0

29. Почему в капиллярах пар конденсируется при давлениях более низких, чем на плоской поверхности?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961351&_ow=0

3. Рассчитайте массовую долю Fe3+ в растворе FeSO4, если потенциал платинового электрода по отношению к насыщенному каломельному электроду равен 440 мВ. (E0Fe3+/Fe2+=770 мВ, Е0калом=248 мВ).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963695&_ow=0

2. Амперометрическое титрование с двумя поляризованными индикаторными электродами. Рассмотрите этот вопрос на примере титрования перманганат – и ванадат-ионов ионами Fe2+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963693&_ow=0

3. Рассчитайте отношение Fe3+/Fe2+ в растворе, если потенциал платинового электрода по отношению к насыщенному каломельному электроду равен 440 мВ. E0Fe3+/ Fe2+ = 770 мВ, Екал.эл. = 248 мВ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963692&_ow=0

1. Рассчитайте концентрацию Al (мг/мл) на основании следующих данных:

Раствор Ток при Е=-1,7 В, мкА

20,0 мл 0,2 М HCl+20 мл воды 10,0 мкА

20,0 мл 0,2 М HCl ++10 мл раствора пробы+ +10 мл воды 33,0 мкА

20,0 мл 0,2 М HCl ++10 мл раствора пробы+ +50 мл 6,32*10-2 М раствора Al3++5.0 мл воды 51,7 мкА

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963690&_ow=0

6. Вычислите гипсометрическую высоту золя аморфного кремнезема (плотность аморфного кремнезема равна 2200 кг/м3; радиус частиц равен 4*10-9 м) при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963689&_ow=0

49. Как изменяется вид кривых распределения частиц по мере приближения полидисперсной системы к монодисперсной?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963687&_ow=0

39. Определите гипсометрическую высоту для частиц гидрозоля оксида кремния. Дисперсность сферических частиц 0,01 нм-1. Плотность частиц оксида кремния при 298 К равна 2,7 г/см3, плотность воды равна 1 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963686&_ow=0

6. Объясните на конкретных примерах сущность следующих методов получения коллоидных систем:

А) замена растворителя;

Б) самопроизвольное диспергирование

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963685&_ow=0

8. Рассчитайте вязкость 70 мас. % водного раствора серной кислоты, если при приложении к нему напряжения 13 Н/м2 скорость развития деформации составляет 2,7*103 с-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963684&_ow=0

4. Давление паров кристаллического ацетилена при 132 К равно 1,7 мм рт. Ст. Рассчитать мольную теплоту плавления ацетилена, если удельная теплота парообразования его составляет 828,014 Дж/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3961544&_ow=0

18. Предложите схемы разделения катионов а) железа, марганца, никеля; б) алюминия, железа (II), хрома, кобальта. При разделении следует использовать наименьшее число операций. Написать уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963708&_ow=0

16. В чем состоят особенности методов хемосорбционной хроматографии? Назовите эти методы и объясните их принципы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963707&_ow=0

16. Как с помощью ионообменника и кислотно-основного титрования определить концентрацию солей KCl, MgCl2,CuSO4. Написать уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963705&_ow=0

15. Выведите выражения, связывающие величину случайной погрешности у с соответствующими погрешностями аргумента х, для следующих функциональных связей: а)у=ах; б)у=ах2; в)у=ах+б; г)у=ах1-bx2; д) у=lnx; е)у=logaх.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963704&_ow=0

7. Почему при осаждении добавляют небольшой избыток осадителя? Приведите примеры, когда избыток осадителя существенно повышает растворимость осадка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963702&_ow=0

7. Каков химизм экстракционного извлечения кислот и комплексных металлокислот нейтральными экстрагентами? Объясните, почему при экстракции железа (III) из солянокислого раствора коэффициент распределения его имеет максимум при определенной концентрации HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963700&_ow=0

7. Какие способы фиксации точки эквивалентности используются в оксред-титрованиях? Опишите принципы действия и подбора индикаторов для оксредметрии. Как связан интервал перехода окраски индикатора с величиной Е0 окисленной и восстановленной форм индикатора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963699&_ow=0

5. Приведите формулы для расчета стандартного отклонения, относительного стандартного отклонения, доверительного интервала для единичного и среднего значения результатов анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963698&_ow=0

3. Вычислите, при какой величине разности потенциалов E01-Е02 реакция Ox1+Red2↔ Red1+ Ox2 протекает количественно (полнота превращения для обеих пар составляет 99,9 %). Какие факторы будут влиять на вычисленную величину?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963697&_ow=0

2. Чем определяется аналитическая применимость реакции комплексообразования?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963696&_ow=0

Рассчитайте оптимальную толщину поглощающего слоя кюветы(см), необходимую для измерения оптической плотности раствора сульфата меди(II), содержащего 5 мг соли в 50 мл раствора. Величина оптической плотности составляет 0,610, молярный коэффициент светопоглощения =103 л/моль*см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963727&_ow=0

1. Принцип действия кулонометра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963724&_ow=0

35. Правомерно ли представить результаты гравиметрического определения в виде величин:

а) 0,12483 г; б) 0,02 моль/л в) 0,00151482+- 0,00042 мг/мл г) 185,40+-0,02 г?

Как должно выглядеть корректное приведение этих данных?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963722&_ow=0

33. Через хроматографическую колонку, заполненную сильнокислотным катионитом в H-форме, пропускают водный раствор, содержащий KCl, K2SO4,MgCl2. Напишите уравнения реакций для происходящих при этом процессов. Предложите простой способ контроля за протеканием реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963721&_ow=0

24. Приведите примеры использования оксред-реакций: а) для растворения твердых соединений; б) для разделения и маскирования ионов; в) для идентификации ионов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963719&_ow=0

23. Укажите причины возможного недооткрытия цинка на конечной стадии анализа при разделении катионов III группы щелочно-пероксидным и щелочными методами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963718&_ow=0

23. При промывании аморфных осадков в промывную жидкость часто добавляют нитрат аммония. С какой целью? Можно ли заменить его нитратом натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963714&_ow=0

23. Предложите методику определения железа (II) и (III) при совместном присутствии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963713&_ow=0

22. Можно ли кислотно-основным титрованием установить содержание гексафторосиликата натрия в растворе, какой для этого следует взять индикатор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963712&_ow=0

20. Как меняется значение условной константы образования комплексоната кальция при изменении pH от 2 до 8, если lgKCaY=10,5? Определите оптимальный pH для комплексонометрического титрования кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963709&_ow=0

9. Рассчитайте среднее значение времени половинной коагуляции θ для высокодисперсной суспензии каолина по следующим данным:

Время коагуляции τ, с 0 105 180 255 335 420

Общее число частиц в 1 м 3 , n⋅10 –14 5,0 3,9 3,18 2,98 2,52 2,0

Сделайте вывод о применимости теории Смолуховского к процессу коагуляции каолина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963743&_ow=0

8. Рассчитайте электрокинетический потенциал кварца поверхности кварца по данным, полученным при исследовании электроосмотического переноса жидкости через кварцевую мембрану: сила тока 2*10-3 А, объемная скорость раствора KCl, переносимого через мембрану 0,02 мл/с, удельная электропроводность раствора 1,2*10-2 См*м-, вязкость 2*10-3 Па*с, относительная диэлектрическая проницаемость 80,1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963742&_ow=0

5. Определите графически константы эмпирического уравнения изотермы адсорбции Фрейндлиха по следующим данным адсорбции окиси углерода на угле:

А, см3/г 34,7 37,6 43,4 49,3

Равновесное давл., Р см рт.ст 14,8 18,7 28,2 44,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963740&_ow=0

3. Формазанные комплексы меди и никеля при λ=450 нм имеют молярные коэффициенты поглощения соответственно єλCu=1,8*103 л/моль*см и єλNi =1,2*103 л/моль*см, при λ=620 нм єλCu=5,6*103 л/моль*см и єλNi =3,55*103 л/моль*см. Вычислить концентрацию меди и никеля в растворе, оптическая плотность которого при λ=450 нм равна 0,25, а при λ=620 нм- 0,78 (l=1см).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963737&_ow=0

2. Вычислите произведение растворимости AgCl при 18 С, если потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор AgCl равен 0,518 В относительно водородного электрода (Е0Ag+/Ag=0,79 В).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963736&_ow=0

24. Водный раствор янтарной кислоты, содержащий 22,10 г/л кислоты, находится в равновесии с эфирным раствором, содержащим 4,25 г/л кислоты, какова концентрация эфирного раствора янтарной кислоты, который находится в равновесии с водным раствором, содержащим 12,10 г/л кислоты при той же температуре? Янтарная кислота имеет нормальную молекулярную массу и в воде, и в диэтиловом эфире.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963734&_ow=0

18. Коэффициент абсорбции водорода при 0 С составляет 0,021. При каком давлении растворимость водорода в воде при той же температуре достигает 0,01 г/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963733&_ow=0

53. Масса пустого баллона для аргона емкостью 40 дм3 равна 64 кг. Определить массу баллона с аргоном, если при температуре t=15 С баллон наполняют газом до давления р=15 Мпа? Как изменится давление аргона, если баллон внести в помещение с температурой t=25 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963731&_ow=0

3. Азот в количестве 10 м3 (приведенный к нормальным условиям) заключили в герметически закрытый сосуд и нагрели до температуры t1=1450 C. Давление р1 при этом стало равным 3,8 Мпа. Затем газ охладили до температуры t2=47 C. Каким стало давление после охлаждения и сколько тепла отведено? Решить задачу, считая теплоемкость не зависящей от температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963730&_ow=0

9. Рассчитайте среднее значение времени половинной коагуляции θ для высокодисперсной суспензии каолина по следующим данным:

Время коагуляции τ, с 0 105 180 255 335 420

Общее число частиц в 1 м 3 , n⋅10 –14 5,0 3,9 3,18 2,98 2,52 2,0

Сделайте вывод о применимости теории Смолуховского к процессу коагуляции каолина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963743&_ow=0

8. Рассчитайте электрокинетический потенциал кварца поверхности кварца по данным, полученным при исследовании электроосмотического переноса жидкости через кварцевую мембрану: сила тока 2*10-3 А, объемная скорость раствора KCl, переносимого через мембрану 0,02 мл/с, удельная электропроводность раствора 1,2*10-2 См*м-, вязкость 2*10-3 Па*с, относительная диэлектрическая проницаемость 80,1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963742&_ow=0

5. Определите графически константы эмпирического уравнения изотермы адсорбции Фрейндлиха по следующим данным адсорбции окиси углерода на угле:

А, см3/г 34,7 37,6 43,4 49,3

Равновесное давл., Р см рт.ст 14,8 18,7 28,2 44,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963740&_ow=0

3. Формазанные комплексы меди и никеля при λ=450 нм имеют молярные коэффициенты поглощения соответственно єλCu=1,8*103 л/моль*см и єλNi =1,2*103 л/моль*см, при λ=620 нм єλCu=5,6*103 л/моль*см и єλNi =3,55*103 л/моль*см. Вычислить концентрацию меди и никеля в растворе, оптическая плотность которого при λ=450 нм равна 0,25, а при λ=620 нм- 0,78 (l=1см).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963737&_ow=0

2. Вычислите произведение растворимости AgCl при 18 С, если потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор AgCl равен 0,518 В относительно водородного электрода (Е0Ag+/Ag=0,79 В).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963736&_ow=0

24. Водный раствор янтарной кислоты, содержащий 22,10 г/л кислоты, находится в равновесии с эфирным раствором, содержащим 4,25 г/л кислоты, какова концентрация эфирного раствора янтарной кислоты, который находится в равновесии с водным раствором, содержащим 12,10 г/л кислоты при той же температуре? Янтарная кислота имеет нормальную молекулярную массу и в воде, и в диэтиловом эфире.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963734&_ow=0

18. Коэффициент абсорбции водорода при 0 С составляет 0,021. При каком давлении растворимость водорода в воде при той же температуре достигает 0,01 г/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963733&_ow=0

53. Масса пустого баллона для аргона емкостью 40 дм3 равна 64 кг. Определить массу баллона с аргоном, если при температуре t=15 С баллон наполняют газом до давления р=15 Мпа? Как изменится давление аргона, если баллон внести в помещение с температурой t=25 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963731&_ow=0

3. Азот в количестве 10 м3 (приведенный к нормальным условиям) заключили в герметически закрытый сосуд и нагрели до температуры t1=1450 C. Давление р1 при этом стало равным 3,8 Мпа. Затем газ охладили до температуры t2=47 C. Каким стало давление после охлаждения и сколько тепла отведено? Решить задачу, считая теплоемкость не зависящей от температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963730&_ow=0

3. Измерены следующие значения pH одноосновной слабой кислоты:

С, моль/л 0,01 0,05 0,08 0,10 0,20 0,50

pH 3,849 3,500 3,400 3,350 3,200 3,000

Рассчитать значение Кд и pH 0,12 моль/л раствора этой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3963729&_ow=0

12. Пользуясь уравнениями теории переходного состояния, рассчитайте энергию активации реакции, для которой по опытным данным при Т,К известна константа скорости реакции k. Стерический фактор примите равным 1.

Вариант Реакция Т,К k

12 D+H2→DH+D 1000,2 1,0*10-9 л/(с*моль)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965950&_ow=0

12. При разложении N2O без катализатора энергия активации равна 244,9 кДж/моль, эта же реакция в присутствии Au-катализатора идет с энергией 121 кДж/моль. Как отличается скорости каталитической реакции при 300 К от некаталитической? Считать, что другие факторы, влияющие на скорость, не меняются.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965949&_ow=0

5. Константа скорости омыления уксусноэтилового эфира едким натром при 282,6 К равна 2,73, а при 287,6 равна 3,204 л*моль-1*с-1. При какой температуре константа скорости равна 4 л*моль-1*с-1.?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965948&_ow=0

3. Реакцию первого порядка проводят с различными количествами вещества. Пересекутся ли в одной точке на оси абцисс касательные к начальным участкам кинетических кривых? Ответ поясните.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965946&_ow=0

2. Константа скорости реакции разложения органической кислоты в водном растворе при различных температурах имеет следующие значения.

Т,К 273,2 293,2 313,2 333,2

k*105, мин-1 2,46 47,5 576 5480

Определите графическим методом энергию активации этой реакции. Вычислите константу k0 в уравнении k=k0*е-E/RT, период полураспада для этой реакции при 372,2 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965945&_ow=0

1. Константа скорости инверсии тростникового сахара в присутствии Н+ составляет 5,3*10-5 мин-1. Рассчитайте, за какое время прореагирует 15 % сахара.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965944&_ow=0

1. Рассчитайте константу скорости бимолекулярной реакции в см3/(моль*с), л/(моль*с) и л/(моль*мин), если скорость этой реакции равна 4,5*10-7 моль/(см3*с), при концентрации одного реагента 1,5*10-2 моль/л и другого 2,5*10-3 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965932&_ow=0

2. Найдите оптимальную длину оптического пути (толщину кюветы) для фотометрирования комплекса железа с молярным коэффициентом 4*10^3 л/моль, при концентрациях железа

а) 2 мг а 50 мл

б) 0,05 мг в 50 мл

Оптимальное значение оптической плотности А = 0,4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965931&_ow=0

1. Вычислить массу Fe, прореагировавшего на аноде при постоянном потенциале, по реакции Fe(2+)-e→Fe(3+). На титрование I2, выделившегося в кулонометре генераторной цепи израсходовано 10,5 мл Na2S2O3 с концентрацией 0,15 моль/л. Какое время потребуется для электроокисления 100 мг Fe(II) при I=30 мА?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965930&_ow=0

9.3 Рассчитайте число первичных частиц n1 золя при его коагуляции в интервалах времени: 5, 10, 20, 30, и 60 с. Начальное число частиц в 1 м3 составляет n0=1,93*1014 частиц. Время половинной коагуляции равно 280 с. Постройте кривую изменения числа первичных частиц в координатах n=f(t).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965928&_ow=0

5. Константа скорости гомогенного молекулярного процесса цис-транс-изомеризации бутена-2 при 4170C равна 1,6*106 с-1 . Константа равновесия при этой температуре равна 1,14. В начальный момент времени в системе присутствует только цис-изомер. Вычислите: 1) время достижения равновесия; 2) время изменения концентрации цис-изомера на 2,6 моль %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969534&_ow=0

3. Какова температура начала кристаллизации воды в стакане (объем 250 см3), подслащенной двумя кусочками сахара(7,5г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969533&_ow=0

2. Давление насыщенного пара воды при Т=293 К равно 2,3*103 Па. Вычислить давление пара над раствором, содержащим 0,01 кг NH4Cl в 0,1 кг воды при той же температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969532&_ow=0

1. Для некоторой химической реакции изменение концентрации вещества, вступившего в реакцию за промежуток времени 2ч, составило 5М. определите порядок реакции и рассчитайте ее константу скорости, если известно, что к моменту времени 2t прореагирует вдвое больше количества вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969527&_ow=0

5. Вычислить эквивалентную электропроводность ацетата аммония при бесконечном разбавлении (См*м2/моль-экв), если значение этой величины для хлорида аммония, ацетата и хлорида натрия при 25 С, взятые из справочника, составляют соответственно (См*м2/моль-экв) 129,9; 91,01; 108,9.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965960&_ow=0

4. Из приведенных схем выбрать схему для измерения электропроводности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965958&_ow=0

3. Постоянная сосуда равна 12 см-1, сопротивление ячейки 500 Ом. Рассчитать удельную (См/м) и эквивалентную (См*м2/моль-экв) электропроводность 0,2 моль/л раствора сульфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965956&_ow=0

2. Найти коэффициенты линейных зависимостей удельной и эквивалентной электропроводностей от соответственно молярной и эквивалентной концентрации серной кислоты, используя нижеследующие справочные данные.

Удельная и эквивалентная электропроводность растворов серной кислоты при 18 С

Концентрация, моль/л 0,53 1,09

Удельная электропроводность См/м 20,85 39,15

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965953&_ow=0

12. Рассчитайте квантовый выход реакции (CH3)2CO→C2H6+CO, протекающей под действием УФ-света с длиной волны 313 нм. Исходные данные: объем реакционного сосуда 59 мл, среднее количество поглощенной энергии 4,40*10-3 Дж/с; время облучения 7 ч; температура реакции 56,7 С; начальное давление 766,3 Торр; конечное давление 783,2 Торр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965952&_ow=0

12. Растворимость MgSO4*7H2O в воде при 333 К равна 4,50 моль/1000 г H2O. В течение 45 мин постоянном перемешивании в объеме 10 л растворилось 6,52 моль соли. Площадь поверхности соли (горизонтальная поверхность) равна 4 см2. Коэффициент диффузии MgSO4 в воде D=1,86*10-9 м2/с. Определить концентрацию в объеме раствора через 0,5 часа, величину коэффициента B, толщину диффузионного слоя б.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3965951&_ow=0

82. В приведенных примерах (табл. 5) рассчитать и построить кривую титрования 100 мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Концентрацию ионов водорода принять равной 1 моль/л (молярная концентрация эквивалента).

№ п/п Титруемое вещество Рабочий раствор

91 VCl3 0,10 М FeCl3 0,10 M

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969549&_ow=0

52. Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. использовать данные табл.2. Указать величину скачка и значение pH в точке эквивалентности.

N Название Формула Концентрация Ka Рабочий раствор

52 Молибденовая кислота H2Mo2O7 0,20M 9,5*10-6 0,20M KOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969548&_ow=0

22. Пользуясь данными таблицы, напишите уравнения реакций, используемых при проведении анализа, и рассчитайте:

а) величину пробы для анализа (г);

б) количество осадителя (мл);

в) величину аналитического множителя (фактор пересчета);

г) содержание определяемого вещества в анализируемом объекте (г или %).

Анализируемый объект определяемое вещество Схема анализа Осадитель Вес весовой формы,г Осаждаемая форма осадка

Технический хлорид бария, содержащий около 15% примесей Ba Ba→BaSO4→BaSO4 1M раствор серной кислоты 0,4823 кристалличесая

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969547&_ow=0

7. Капельная реакция на никель с диметилглиоксимом позволяет обнаружить 0.0625 мкг никеля в капле, объемом 0.05 см3. Вы¬числите предельное разбавление.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969546&_ow=0

3. Измерены следующие значения pH одноосновной слабой кислоты:

С, моль/л 0,01 0,07 0,12 0,16 0,25 0,75 1,00

pH 3,8664 3,4440 3,3270 3,2640 3,1670 2,99 2,2999

Рассчитать значение pH 0,63 моль/л раствора этой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969545&_ow=0

3. Измерены следующие значения pH одноосновной слабой кислоты:

С, моль/л 0,01 0,05 0,08 0,10 0,20 0,50

pH 3,849 3,500 3,400 3,350 3,200 3,000

Рассчитать значение Кд и pH 0,12 моль/л раствора этой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969544&_ow=0

2. Рассчитать точно степень диссоциации слабой одноосновной кислоты (Кд=2,81*10-5) при концентрации 0,0007 моль/л и определить величину ошибки (%) при расчете по приближенной формуле.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969542&_ow=0

2. Из предложенного списка исключить раствор, pH которого нельзя измерить стеклянным электродом:

0,2 моль/л HAc, 0,2 моль/л NaCl, 0,2 моль/л NiSO4 2 моль/л HF, 0,2 моль/л HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969540&_ow=0

5. Давление насыщенного пара бромистого водорода над растворами НВг – C6H6 при Т= 303 К приведены в таблице:

XHBr *103 0,612 5,459 16,49 25,35 29,13 47,13

Р, Па 1016,3 8460,6 25772,0 40053,8 46832,4 48180,0

Определите, справедлив ли закон Генри для бромистого водорода, растворённого в бензоле.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969537&_ow=0

5. Роданирование стирола в уксусной кислоте характеризуется следующими значениями констант скорости при различных температурах:

t, °С 40 50 60

K*103, л/моль*с 4,77 8,90 16,18

Найдите энергию активации Еа и энтальпию активации ΔH≠ реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969535&_ow=0

6. По диаграмме фазового состояния H2O-A ответить на следующие вопросы:

1) сколько кристаллогидратов образует компонент А? Каков их состав?

2) Какова растворимость компонента А в воде при комнатной температуре (20 С)?

3) растворится ли дополнительное количество компонента в 60 %-ном растворе при 10 С?

4) какова температура замерзания х %-ного раствора?

5) сколько льда выделится из 200 г Х-%-ного раствора при охлаждении до температуры tx?

6) сколько воды нужно прибавить к 50 г У %-ной смеси, охлажденной до температуры ty, чтобы выпавший кристаллогидрат вновь растворился?

Система H2O-A Х, масс. % tx С Y, масс. % ty С

рисунок 11 H2O-LiClO2 20 -30 50 -30

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969565&_ow=0

1. Средний тепловой эффект реакции 3FeO(кр)+H2O(г)↔Fe3O4(кр)+H2(г) в интервале температур от 700 до 800 С равен – 70,63 кДж. При температуре 801 С общее давление при равновесии равно 4,293 кПа, парциальное давление водорода 1,96 кПа. Чему равно давление водяного пара при температуре 700 С, если парциальное давление водорода при этой температуре равно 1,986 кПа? Ответ: 1,04 кПа

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969564&_ow=0

363. Получена хроматографическая кривая с двумя пиками углеводородов – С6H14, C7H16. Получены следующие характеристики пиков на хроматограмме:

Углеводород h, мм f, мм а, мм

С6H14 70 68.9 12

C7H16 120 98.5 9

Рассчитайте степень разделения Rs углеводородов и массовую долю (%) каждого компонента в смеси (методом внутренней нормализации).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969561&_ow=0

332. Определить концентрацию NH4Cl в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20.0 мл раствора NH4CI раствором Hg2(NO3)2 с молярной концентрацией эквивалента 0.0500 моль/л получили следующие результаты:

VHg2(NO3)2, мл 10.0 15.0 17.0 17.5 17.9 18.0 18.1 18.5 19.0

E, мВ 382 411 442 457 498 613 679 700 709

Конечную точку титрования определить расчетным способом и графически по первой производной.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969559&_ow=0

314. Для определения концентрации HI используют зависимость удельной электропроводности χ от содержания кислоты в растворе:

CHI, моль/л 0,004 0,007 0,015 0,030 0,060 0,121 0,243

χ*104, См*см-1 2,5 3,8 5,0 8,0 12,3 21,0 36,3

Построить по этим данным калибровочный график в координатах Ig(χ) – lg(C) и с его помощью определить концентра¬цию HI, если ее удельная электропроводность равна 28.1*10-4 См см-1, а для определения взяли 10 мл кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969558&_ow=0

268. Для построения калибровочного графика при определении кадмия использовали раствор соли кадмия с молярной концентрацией эквивалента 10-4 моль/л, аликвотные части которого разбавляли аммонийно-аммиачным раствором с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л до 25 мл и полярографировали. При этом были получены следующие данные:

V, мл 1 2 3 4 5 6

h, мм 9 15 26,5 35 41 54

Навеску сплава а = 0,250 г, содержащую кадмий, растворили в азотной кислоте и после обработки разбавили до 50 мл. При полярографировании 5 мл раствора в аналогичных условиях были получены следующие данные:

h,мм 22 22 24

Рассчитать среднее содержание кадмия в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969557&_ow=0

246 Коэффициент преломления раствора, содержащего 10% муравьиной кислоты, равен 1.450, а 30% муравьиной кислоты - 1.650. Определить процентную концентрацию раствора муравьиной кислоты, если его коэффициент преломления равен 1.500.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969556&_ow=0

218. Удельное вращение плоскости поляризации для сахарозы определяется по формуле

α20D = 66,56 + 8*10-4С – 2*10-4С2,

где

С – концентрация, г/100 мл.

Определить угол вращения плоскости поляризации раствора, содержащего 2,8 г сахарозы в 50 мл воды, если длина трубки 30 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969554&_ow=0

172. Навеска стали m = 0,1 г была растворена в соответствующей кислоте, и объем довели до 100 мл. Для фотометрической реакции на никель было взято 15 мл раствора. Фотометрическая реакция была проведена в колбе, и объем довели до 50 мл. По калибровочному графику было найдено, что содержание определяемого компонента в 50 мл равно 0.123 мг. Вычислите процентное содержание никеля в стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969552&_ow=0

143. Пропускание водного раствора с концентрацией вещества 3.75 мг в 100 мл. измеренное в кювете с l= 1.00 см при λ = 480 нм составляет 54.5%. Рассчитайте удельный коэффициент погашения этого вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969551&_ow=0

4.8. Пользуясь графическим методом, найти поверхностную активность масляной кислоты на границе водного раствора с воздухом при Т = 293 К по следующим экспериментальным данным:

Концентрация кислоты, кмоль/м3 0,0 0,021 0,05 0,104

σ•10 3 , Н/м 72,53 68,12 63,53 58,60

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969583&_ow=0

6. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции 2SO2 + O2 = 2SO3, протекающей в закрытом сосуде, если увеличить давление в пять раз без изменения температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969582&_ow=0

5. В закрытом сосуде находится смесь газов, состоящая из 1 моль азота и 3 моль водорода, которая реагирует по уравнению N2+3H2↔2NH3. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции после того, как прореагирует 0,65 моль азота?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969580&_ow=0

1. Эквивалентная электропроводность 1,59 ⋅10-4 М уксусной кислоты при 25°С λ = 12,77 См⋅см2/моль-экв. Вычислить константу диссоциации К и удельную электропроводность раствора (См⋅см-1), если подвижности ионов λ0H+ = 349,8 См⋅см2/моль-экв. и λ0CH3COO– = 40,9 См⋅см2/моль-экв.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969578&_ow=0

2. Чему равна гипсометрическая высота для кубических частиц золя серебра с дисперсностью 0,2 нм-1, распределенных в морской воде с плотностью 1,02 г/см3? Плотность частиц составляет 10,49 г/см3, температура – 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969576&_ow=0

2. Найдите коэффициент диффузии каучука в его безнольном растворе, имеющем осмотическое давление, равное 41 мм водного столба при 27 С. Концентрация раствора равна 1 кг/м3. Плотности каучука и бензола равны соответственно 0,920 и 0,858 г/мл, вязкость бензола составляет 0,58 мПа*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969575&_ow=0

2. Активность i-го компонента в совершенном растворе равна 0,4, а давление его пара над этим раствором равно 0,2 атм. Чему равно давление пара над чистым i-тым компонентом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969573&_ow=0

2. Определить тепловой эффект реакции C+CO2=2CO, если тепловые эффекты реакций: С+1/2O2=CO и C+O2=CO2 равны ΔH1 и ΔH2 соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969572&_ow=0

1. Растворы. Определение. Способы выражения состава раствора. Парциально-молярные свойства компонентов раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969570&_ow=0

228. Для реакции 2CO→CO2+C константа скорости равна 0,56 час-1 при 310 С. Сколько граммов углерода образуется в 20-литровом реакторе через 2 часа, если в него поместить 0,6 моля CO и нагреть до 310 С? Какое давление установится в реакторе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969568&_ow=0

3. Найти содержание хрома в стали по измеренным почернениям аналитических линий в спектрах пробы и стандартных образцов:

Эталон 1 2 3 Проба

CCr, % 0,50 1,23 4,17 X

SCr 0,17 0,29 0,45 0,33

SFe 0,27 0,29 0,30 0,28

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969598&_ow=0

2.ЭДС цепи Ag |AgNO3||Hg2Cl,Hg при 18 С равна 350 мВ. Определить концентрацию нитрата серебра в растворе (г/л), если потенциал каломельного электрода равен 0,337 В, а Е0Ag+/Ag=0,799 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969597&_ow=0

1. Определите величину поверхностной активности лаурата натрия, если логарифм ККМ его водного раствора составляет 168 (концентрация в моль/л); σккм = 40 мДж/м2 ; σ0 =71,18 мДж/м2 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969596&_ow=0

1. Записать химическую реакцию получения золя и формулу мицеллы. Сделать вывод о коагулирующей способности электролитов, расположить в порядке возрастания порога коагуляции.

1. Даны растворы NaJ и AgNО3 (изб) Электролит: NaF, Ca(NО3)2; K2SО4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969595&_ow=0

27. Рассчитайте содержание меди (w, %) в руде, если из навески руды массой 0,6215 г медь перевели в раствор в виде Cu2+. При добавлении к этому раствору KI выделился I2, на титрование которого израсходовали 18,23 см3 раствора Na2S2O3 (T(Na2S2O3/Cu)=0,062080 г/см3). Ответ: 18,23%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969594&_ow=0

27. Вычислите pH раствора при титровании 100 см3 0,02 н раствора HCl 0,2 н раствором NaOH, когда оттитровано: а)90% б)101%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969593&_ow=0

27. Каково влияние «солевого эффекта» раствора NaCl (2,9 г/дм3) на растворимость BaSO4? Ответ: 1,24

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969591&_ow=0

27. К 1 м3 жесткой воды прибавили карбонат натрия массой 132,5000 г. На сколько понизилась жесткость?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969589&_ow=0

20. Один моль аммиака (идеальный газ), взятый при 0 С и 1 атм, нагрет при постоянном давлении до удвоения объема. Рассчитайте изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии в этом процессе, если теплоемкость аммиака зависит от температуры следующим образом:

Ср=26,13+3,18*10-2 Т (Дж*моль-1*К-1)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969586&_ow=0

10. ЭДС ячейки из свинцового анода в 2,0*10-3 М растворе KBr с pH 8,00 насыщенном PbOHBr, и СВЭ равна 0,303 В. Схематически изобразите ячейку и рассчитайте Кs PbOHBr. Ответ: 2,0*10-15

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3969584&_ow=0

4.3 Электролитическое цинкование деталей осуществлялось в течение 22 мин при плотности тока 3,0 А/дм2 со средним выходом по току для цинка 85 %. Сколько цинка осаждается на детали поверхностью 2,7 дм2 за время процесса? Какова при этом средняя толщина покрытия?

изобразить поляризационнные кривые для электролиза сернокислого цинка. Записать протекающие реакции на электродах, определить продукты реакции. Плотность цинка 7,14 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970129&_ow=0

17. Удельная электропроводность этиламина C2H5NH3OH при разбавлении 1 моль в 16 л равна 1,312*10-3 ом-1*см-1.

Определить константу диссоциации этиламина, если подвижность иона C2H5NH3+ равна 58,6. Определить точность этого расчета, если удельную электропроводность измеряли с точностью до 0,002х10-3 ом-1*см-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970151&_ow=0

16. Вычислить эквивалентную электропроводность раствора AgIO3 при бесконечном разбавлении, если известно значение этой величины для следующих растворов: NaIO3-λ ∞=90,1; CH3COONa-λ ∞=91.0; CH3COOAg-λ ∞=103,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970148&_ow=0

11. Удельная электропроводность воды при 18 С равна (4,00±0,05)10-8 ом-1*см-1. Удельная электропроводность насыщенного раствора хлорида серебра в той же воде равна (1,37±0,05)10-6 ом-1*см-1.

Рассчитать растворимость хлорида серебра в этих условиях и определить ошибку вычисления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970146&_ow=0

8. Сопротивление 10%-ного раствора серной кислоты в электролитическом сосуде 0,342±0,002 Ом. Найти удельную и эквивалентную электропроводность если площадь электродов 5,25±0,05 см2, а расстояние между ними 0,65±0,02 см. Плотность раствора 1,07±0,02 г/см3. Какое из измерений дает наибольшую ошибку? Рассчитать точность определения электропроводности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970144&_ow=0

3. При одной и той же концентрации реагирующих веществ константа скорости реакции при 303 К вдвое выше, чем при 293 К. Вычислите величину производной dlnk/dT при 300 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970142&_ow=0

6. ΔH реакции Pb+2AgCl=PbCl2+2Ag, протекающей в гальваническом элементе, равно -105,1 кДж*моль-1. ЭДС этого элемента равна 0,4901 В При Т2=298,2 К. Рассчитайте эдс элемента при 293,2 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970138&_ow=0

1. Водные растворы сахарозы и KNO3 изотоничны при концентрациях 1,00 и 0,60 моль*л-1, соответственно. Найдите кажущуюся степень диссоциации KNO3 в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970136&_ow=0

37. В мерную колбу вместимостью 500,0 мл ввели 10,00 мл смеси технических серной и фосфорной кислот и до метки наполнили водой. 25,00 мл этого раствора оттитровали 26,40 мл раствора NaOH [T(NaOH/HCl)=0,003600] по метиловому оранжевому. При титровании такой же пробы по фенолфталеину израсходовали 40,00 мл раствора NaOH. Какая масса H2SO4 и H3PO4 содержалась в 1 л исходной смеси?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970134&_ow=0

35. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,4 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 20 мл раствора с метиловым оранжевым израсходовали 19,2 мл раствора HCl (Т(HCl)=0,0036). Такую же пробу раствора обработали BaCl2 до полного осаждения карбонатов и при титровании с фенолфталеином израсходовали 18 мл раствора HCl. Определить массовую долю Na2CO3 в препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970133&_ow=0

34. На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Na2CO3, NaHCO3 и NaCl, массой 0,4478 г потребовалось 18,80 мл 0,1998 М раствора HCl. При титровании с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na2CO3 и NaHCO3 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970131&_ow=0

7. При исследовании методом поточной ультрамикроскопии в объеме V=1,5*10-11 м3 подсчитано 53 частиц аэрозоля масляного тумана. Считая форму частиц сферической, определить их средний радиус. Концентрация золя с= 21 *10-6 кг/м3, плотность р=0,92*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970661&_ow=0

6. Рассчитать отношение осмотических давлений двух гидрозолей (форма частиц сферическая) при условии: одинаковая массовая концентрация, но различная дисперсность частиц – D1=40 мкм-1 и D2=20 мкм-1; 2) одинаковая дисперсность, но различная массовая концентрация –С1=7 г/л и с2=3,5 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970660&_ow=0

130 Определить концентрацию NaCl в растворе, г/л, если при потенциометрическом титровании 20 мл раствора 0,2000 М раствором AgNO3 получили следующие результаты:

V (AgNO3), мл 15,0 20,0 22,0 24,0 24,5 24,9 25,0 25,1 25,5

Е, мВ 307 328 342 370 388 428 517 606 646

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970171&_ow=0

102. Для построения градуировочного графика при нефелометрическом определении сульфат-иона 25,0 мл. раствора Н2SO4 с концентрацией 0,263 мг/мл разбавили до 100 мл. Затем в мерных колбах вместимостью 100 мл, содержащих V мл этого раствора, приготовили суспензии BaSO4, измерили их кажущиеся оптические плотности и получили:

V мл 25,0 15,0 10,0 6,0 2,0

А (каж) 0,21 0,32 0,50 0,68 1,02

Пробу V1 анализируемого раствора разбавили до 100 мл, затем из 20 мл этого раствора приготовили 100 мл суспензии BaSO4.

Определить содержание SO3, мг/л в анализируемом растворе, если кажущаяся оптическая плотность составила: V1 - 50.0 А(каж) - 0,92

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970167&_ow=0

22. Для определения железа методом высокочастотного титрования исследуемый раствор поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл и довели до метки водой. Аликвоту 5 мл полученного раствора перенесли в ячейку и оттитровали 0,009897 М раствором Na2H2ЭДТА. Получили такие данные:

V (ЭДТА) мл 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0

Показания 55,0 51,0 49,5 44,5 42,2 40,0 37,5 35,0 33,0 30,2

Прибора

V (ЭДТА) мл 11,0 11,5 12,0 12,5 13,0 13,5 14,0 15,0

Показания 28,0 26,3 25,7 26,5 27,5 30,0 31,0 33,0

Прибора

Построить кривую титрования и рассчитать массу железа в исследуемом растворе в миллиграммах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970164&_ow=0

2. Вычислить потенциал медного электрода в 0,01 М растворе CuCl2 и 0,01 М CuSO4 при t=30 С. Какая ошибка будет внесена в расчет, если не учитывать коэффициент активности f?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970159&_ow=0

5. В газовой системе при температуре 540 К и давлении 1 атм протекает реакция СH3CHO + H2 = C2H5OH. Стандартная мольная энтальпия реакции при этой температуре равна: -71,99 кДж/моль, а стандартная мольная энтропия реакции: -121,44 Дж/(моль•К). Найдите максимально возможный выход этанола при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970157&_ow=0

4. Рассчитать:

а) величину ЭДС между двумя электродами с потенциалами -0,32 и 0,203 В;

б) значение потенциала электрода, если потенциал более положительного электрода сравнения составляет 0,203 В, а ЭДС между изучаемым электродом и электродом сравнения составляет 0,10 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970156&_ow=0

3. Найти ионную силу раствора, содержащего 0,02 моль/л Ca(NO3)2 и 0,001 моль/л Al2(SO4)3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970154&_ow=0

2. Сколько нужно взять миллилитров 1 моль-экв/л раствора CuSO4 и воды, чтобы приготовить 20 мл раствора концентрацией 0,1 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970153&_ow=0

4. Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 200,0 мл и аликвоту объемом 50,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах pH - V и определить массу (мг) HCl в растворе по следующим данным:

V, мл (NaOH) 1,50 1,80 1,90 1,95 1,98 2,00 2,02 2,05 2,10

pH 2,64 3,05 3,36 3,64 4,05 6,98 9,95 10,53 10,65

V(NaOH), мл 1,30 1,50 1,60 1,65 1,68 1,70 1,72 1,741.80

pH 1,78 3,03 3,34 3,64 4,03 6,98 9,96 10,36 10,66

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970672&_ow=0

3. В стандартных растворах CdSO4 с различной активностью Cd2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного

acd, моль/л 1,0*10-1 1,0*10-2 1,0*10-3 1,0*10-4 1,0*10-5

E, мВ 75,0 100 122 146 170

По этим данным построили градуировочный график в координатах Е - paCd. Исследуемый раствор соли кадмия объемом 10,00 мл разбавили водой до 50,00 мл в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе - Ех, мВ 89,0

Определить активность (моль/л) исследуемого раствора соли кадмия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970671&_ow=0

2. Анализируемую смесь HCl и CH3COOH поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл и довели водой до метки. При титровании 10,0 мл раствора NaOH с концентрацией 0,1 моль/л (К = 1,104) получили следующие результаты

V(NaOH), мл 7,0 8,0 9,0 10,0 11,0 12,0 13,0 14,0 15,0 16,0

к*103, см/м 2,66 2,39 2,12 2,02 2,04 2,08 2,11 2,25 2,60 2,96

Построить кривую титрования и определить массу (г) HCl и CH3COOH в исходном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970670&_ow=0

1. Навеску стали массой 0,9580 г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50,00 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели водой до метки. Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Dx=0,280 и Dx+ст=0,560. При решении использовать графический метод.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970669&_ow=0

4. Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 200,0 мл и аликвоту объемом 50,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах pH - V и определить массу (мг) HCl в растворе по следующим данным:

V, мл (NaOH) 1,50 1,80 1,90 1,95 1,98 2,00 2,02 2,05 2,10

pH 2,64 3,05 3,36 3,64 4,05 6,98 9,95 10,53 10,65

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970668&_ow=0

2. В навеске органического соединения массой 2,499 мг кислород количественно перевели в CO2. Диоксид углевода растворили в электролитической ячейке, наполненной разбавленным раствором щелочи, и определили — уменьшение электрической проводимости поглотительного раствора Δkx=200*10-6 См/м. Таким же превращениям подвергли стандартные вещества, содержащие от 200 до 1000 мкг кислорода, и измерили соответствующие величины Δк. Результаты измерений представлены ниже:

mO2 в образце, мкг 200 400 600 800 1000

Δk=200*106 80 150 220 285 355

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю (%) кислорода в органическом соединении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970667&_ow=0

1. Для определения никеля с диметилглиоксимом навеску стали растворяют и раствор разбавляют до 100,0 мл. К 5,00 мл раствора добавляют необходимые реактивы, разбавляют водой до 50,0 мл и фотометрируют при l=2,0 см, λэфф=470 нм (е=1,30*104). Вычислить массу навески стали для анализа, если оптимальное значение оптической плотности 0,435 и приблизительная массовая доля (%) никеля в стали равна 2,5 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970666&_ow=0

32. Постройте кривые распределения частиц суспензии двуокиси титана ТiO2 в бутилацетате, используя следующие экспериментальные данные:

t, с 60 180 300 600 900 1800

Q, % 16,0 60,0 75,0 87,0 92,0 100

Плотность ТiO2 p= 3,82*103 кг/м3, плотность среды p0 == 0,87*103 кг/м3, вязкость среды n= 0,79*10–3 H*с/м2, высота H = 11*10–2 м

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970665&_ow=0

15. Написать строение мицеллы золя, полученного по реакции. Определить к какому электроду будет двигаться коллоидная частица: SiO2, стабилизированный H2SiO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970664&_ow=0

11. Сравнить интенсивность светорассеяния эмульсий бензина в воде n1 = 1,38 и тетралина в воде n1 = 1,54 при T = 293 K. Показатель преломления воды n2 = 1,33. Размер частиц и концентрации эмульсий одинаковы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970662&_ow=0

4. К 300 мл 8 н раствора ортофосфорной кислоты, плотностью 1,13 г/мл добавили 700 мл воды. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3974447&_ow=0

3. Смешали 10 см3 10 %-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите молярную концентрацию полученного раствора (р=1,167 г/см3)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3974446&_ow=0

1. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента элемента и его молярную массу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3974445&_ow=0

4. Определите радиус частиц трехсернистого мышьяка, если после установления диффузионно-седиментационного равновесия при 290 K на высоте Н = 60 см концентрация частиц изменяется в е раз. Плотность частиц р = 1,9*103 кг/м3, плотность воды р0 = 0,999 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3974444&_ow=0

7. Для перегонки 1 кг вещества с водяным паром требуется 3,18 кг воды при 371 К и Р=750 мм рт.ст.. Давление чистой воды при 371 К равно 707 мм рт.ст. Определить молекулярную массу вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970680&_ow=0

5. Напишите координационные формулы двух изомеров для вещества состава PtCl2Br*4NH3. При действии на один из них раствором AgNO3 выпадает осадок хлорида серебра, при действии на другой выпадает осадок бромида серебра. Координационное число платины равно шести.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970679&_ow=0

4. Напишите выражение для константы нестойкости комплексного иона, входящего в состав соединения: [Co(NH3)6]Cl3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970678&_ow=0

3. Подсчитайте, каким станет заряд комплексного иона, если в комплексном ионе [Co(CN)6]3 два цианидных лиганда заменили на две молекулы аммиака.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970676&_ow=0

1. Горение формальдегида протекает по уравнению:

НСНО + О2 = CO2 + Н2О(г) + 561 кДж

Вычислите теплоту образования формальдегида, если теплота образования CO2 равна 393,6 кДж/моль и теплота образования воды 242 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970675&_ow=0

3. На титрование Sb(III), содержащейся в 1,080 г стибнита, пошло 41,6 мл 0,0653 н раствора иода. Определите массовую долю Sb и Sb2S3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3970674&_ow=0

5. В каком количестве воды следует растворить 500 г KAl(SO4)2*12H2O, чтобы из каждого грамма раствора можно было получить 0,017 г Al2O3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976169&_ow=0

1. В некоторой реакции целого порядка концентрация исходного вещества 1,5 моль/л была достигнута за 5,0 минут при начальной концентрации 3,0 моль/л и за 6,25 минут при начальной концентрации 6,0 моль/л. Установите порядок реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976168&_ow=0

3. Рассчитайте тепловой эффект реакции CH4+Cl2=CH3Cl+HCl, если известны тепловые эффекты следующих реакций:

1. CH4+2O2=CO2+2H2O -892,0 кДж

2. CH3Cl+3/2O2=CO2+H2O+HCl -687,0 кДж

3. H2+1/2O2=H2O -286,0 кДж

4. 1/2H2+1/2Cl=HCl -92,5 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976165&_ow=0

2. Рассчитайте теплоту сгорания жидкого нитробензола при постоянном объеме.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976163&_ow=0

1. В изолированной системе протекает реакция сгорания водорода с образованием жидкой воды. Как изменится внутренняя энергия и энтальпия системы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976161&_ow=0

2. В сосуд для измерения электропроводимости помещены платиновые электроды в форме дисков диаметром 1,3 см. Расстояние между электродами 1,7 см. Сосуд заполнен 0,05 моль/л NaNO3. При напряжении 0,5 В через данный раствор проходит ток силой 1,85 мА. Найти удельную и эквивалентную электропроводности раствора NaNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976159&_ow=0

1. Сравните табличное значение среднего ионного коэффициента активности хлорида кальция в 0,01 М и 0,2 М CaCl при 25 С с величинами, рассчитанными по первому приближению теории Дебая-Гюккеля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976157&_ow=0

4. Найти порядок и константу скорости реакции газофазного распада пероксида трет-бутила (продукты распада – этан и ацетон в соотношении 1:2) по кинетическим данным:

t, мин 0 3 6 12 15 18 21 y

p/кПа 23,1 25,9 28,2 32,6 34,6 36,5 38,2 69,4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976154&_ow=0

3. Гидролиз этилацетата щелочью изучали титрованием реакционной смеси раствором HCl (0,05 моль/л). Вначале на титрование 10 мл смеси пошло 9,75 мл HCl, через 10,4 мин – 3,26 мл, а после завершения реакции – 1,20 мл. Найти константу скорости 2-го порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976151&_ow=0

5. Закончите уравнения и назовите галогенангидриды:

а) BCl3 + 3H2O → б) COBr2+KOH→

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3974448&_ow=0

239. Температура плавления кобальта 1490 С. Из расплава Co-Ni он начинает кристаллизоваться при температуре 1437,54 С. Криоскопическая константа кобальта равна 99,5. Рассчитать процентное содержание никеля в расплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976194&_ow=0

208. Для приготовления 5 %-го раствора MgSO4 взято 400 г MgSO4*7H2O. Вычислить массу полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976193&_ow=0

177. Константа равновесия системы CO+H2O↔ CO2+H2 при некоторой температуре равна 1. Рассчитать процентный состав равновесной смеси, если исходные концентрации оксида углерода и паров воды равнялись 3,5 и 5,2 моль/л, соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976192&_ow=0

146. Константа скорости некоторой реакции при 600 К равна 7,5, а при 650 К равна 4,5*102. Вычислить энергию активации реакции и константу скорости при 700 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976189&_ow=0

115. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. Для решения использовать справочные данные. Температурной зависимостью ∆H и ∆S пренебречь

NO2(г)↔N2O4(г) 120 С

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976188&_ow=0

84. Рассчитать теплотворную способность этилового спирта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976187&_ow=0

53. Энтальпия образования перекиси водорода составляет -189 кДж/моль. Какое количество тепла выделится при окислении 50 г H2O2 до жидкой воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976186&_ow=0

22. Рассчитать объем 25 эквивалентов сероводорода при 10 С и давлении 200 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976184&_ow=0

18. Сколько литров 6 н раствора NaOH следует добавить к 4,5 л 0,8 раствора KOH, чтобы смешанный раствор оказался двунормальным?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976173&_ow=0

17. Для реакции обмена со 100 мл раствора, содержащего 8 % BaCl2*2H2O (р=1,061) оказалось достаточным прибавить 139 мл раствора H2SO4. Вычислить нормального раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976171&_ow=0

19. При 298 К имеется чистый этилацетат с плотностью массы 900,5 кг/м3 в количестве 6,82 моль. Необходимо найти:

1) удельный объем вещества;

2) его массу;

3) его мольный объем;

4) его полный объем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976208&_ow=0

13. Для двухкомпонентного жидкого раствора вода (1-й компонент)- ацетон (2-й компонент) при Т=298 К, р=1 атм известна зависимость мольного объема раствора v от мольной доли второго компонента N2.

Необходимо:

1) построить графическую зависимость мольного объема раствора от мольной доли второго компонента

2) определить парциальные мольные объемы обоих компонентов при мольной доле второго компонента, равной 0,2.

3) вычислить при этой мольной доле мольную массу раствора и плотность массы раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976206&_ow=0

2. Идеальный газ азот занимает при температуре 420 К объем 74 л. При постоянном давлении равном 1 атм его перевели в состояние с температурой 570 К.

нужно найти:

1) число молей газа;

2) изменение энтропии при этом переходе, полагая, что теплоемкость газа не зависит от температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976205&_ow=0

426. Чем отличается коррозия сплава, состоящего из цинка и магния, в бензине, содержащем растворенный кислород и примеси серы, от коррозии этого же сплава в воде, содержащей растворенный кислород? Ответ обосновать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976204&_ow=0

395. Через растворы FeCl2, CuCl2 и MgSO4 последовательно пропускали ток в 2 А в течение 20 мин. Какие вещества и в каком количестве выделилось в каждом случае. Написать уравнения электродных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976203&_ow=0

364. Рассчитать ЭДС концентрационного гальванического элемента, образованного железными электродами, погруженными в растворы 0,015 М FeCl2 и 0,0001 М FeSO4. Составить схему элемента и написать уравнения электродных реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976201&_ow=0

333. Методом электронного баланса составить уравнение окислительно-восстановительных реакций. Указать восстановитель и окислитель.

333. Cr2O3+KClO3+KOH→K2CrO3+KCl+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976200&_ow=0

302. Какие из указанных солей гидролизуются в водном растворе? Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза и указать характер среды в растворе соли

302. Al(OH)SO4, KHCO3,(NH4)2S

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976199&_ow=0

Плотность раствором при концентрации менее 1 % считать равной 1 г/мл.

271. Рассчитать pH 0,5 % раствора HCN.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976197&_ow=0

270. Произведение растворимости SrSO4 составляет 3,2*10-7. Вычислить: а) в каком объеме раствора содержится 0,1 г растворенной соли; б) в каком объеме раствора содержится 0,56 моля стронция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976196&_ow=0

3. Анализируемый раствор хлороводородной кислоты объемом 25,00 мл разбавили дистиллированной водой до 100 мл и получили испытуемый раствор. Провели потенциометрическое титрование 20,00 мл испытуемого раствора стандартным 0,10 моль/л раствором гидроксида натрия и получили следующие результаты:

V, мл 18,00 19,00 19,90 20,00 20,10 21,00 22,00

pH 2,28 2,59 3,60 7,0 10,60 11,49 11,68

Определите молярную концентрацию хлороводородной кислоты в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976219&_ow=0

2. Вычислить pH по следующим данным:

электроды ЭДС, В

Индикаторный Сравнения

Водородный Насыщенный каломельный 0,624

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976218&_ow=0

5. Вычислить электрофоретическую скорость частиц глины, если ζ-потенциал частиц равен 48,8 мВ. Разность потенциалов между электродами 220 В, а расстояние межу ними 0,44 м. Вязкость 10-3 Па*с, диэлектрическая проницаемость 81. Форма частиц сферическая.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976217&_ow=0

3. Определить поверхностный избыток (кмоль/м2) при 15 С для водного раствора ацетона, содержащего 29 г/л ацетона, если поверхностное натяжение раствора 59,4*10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976216&_ow=0

11. Для газовой реакции А=В+С известно, что величина равновесной глубины реакции равна 0,78 моль, а равновесное давление 1,2 атм. Начальные количества исходных веществ равны стехиометрическим коэффициентам, продукта реакции в начальный момент нет.

Необходимо найти:

1) равновесные мольные доли всех участников реакции;

2) величину константы равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976215&_ow=0

5. Влажность 200 кг серного колчедана при хранении на воздухе изменилась с 3 до 6 % массовых долей. Как при этом изменилась масса колчедана?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976214&_ow=0

4. Азотную кислоту концентрацией 58 % нужно разбавить водой до концентрации 46 %. Сколько нужно взять воды, чтобы получить 2000 кг разбавленной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976212&_ow=0

3. Рассчитать расходные коэффициенты по сырью в производстве 1 т фосфата аммония (NH4)3PO4. Фосфорная кислота имеет концентрацию 58 %, а аммиак содержит 2 % влаги.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976211&_ow=0

1. В реактор подается 16 кмоль сероводорода, содержащего 2 % об. Н2 в качестве примеси, и 1000 кг технического кислорода, содержащего 5 % масс. азота. Рассчитать исходную смесь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976210&_ow=0

20. Мольная масса раствора ацетон (1 компонент) – хлороформ (2 компонент) равна 0,1075 кг/моль, а его плотность 1355 кг/м3.

Необходимо найти:

1) удельный объем раствора;

2) мольный объем раствора;

3) мольные доли компонентов раствора;

4) массовые доли компонентов раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976209&_ow=0

13. Навеску субстанции аминазина 0,1248 г, растворили в 0,01 М HCl и довели объем до 20 мл в мерной колбе. 1 мл полученного раствора поместили в мерную колбу вместимостью 100 мл и довели объем до метки тем же растворителем. У полученного раствора измерили оптическую плотность Ах=0,415 при 255 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см. Параллельно измерили оптическую плотность стандартного раствора аминазина Аст=0,420. Для приготовления стандартного раствора навеску аминазима 0,1563 г поместили в мерную колбу на 250 мл, растворили в 0,01 М HCl, полученный раствор разбавили в 100 раз. Рассчитайте содержание (в %) действующего вещества в препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976232&_ow=0

12. В колбу вместимостью 100 мл отобрали 10 мл раствора фурацилина и довели объем раствора до метки дистиллированной водой. В две мерные колбы вместимостью 50 мл отобрали по 10 мл полученного раствора и добавили 10 мл 0,5 М NaOH. В одну колбу добавили 5 мл стандартного раствора фурацилина с концентрацией 10 мкг/мл и довели объем обеих колб до метки водой. Оптические плотности растворов, измеренные через 15 минут при длине волны 440 нм равны А(Х)=0,390 А(х+ст)=0,530. Рассчитайте содержание фурацилина (в %) в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976230&_ow=0

11. Для нижеуказанной системы (электрод, погруженный в раствор электролита, содержащий одноименный с материалом электрода ион) напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей на поверхности электрода до установления равновесия в системе. Рассчитайте равновесный потенциал данного электрода по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25 С. К какому типу электродов относится данный электрод?

Электрод Раствор электролита Концентрация электролита, моль/л. Коэффициент активности иона в растворе

Серебряный AgNO3 0,05 f(Ag+)=0,80

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976229&_ow=0

11. При определении Fe в виде моносульфосалицилата оптическая плотность раствора, содержащего 0,23 мг Fe в 50 мл, оказалась равной 0,264 (толщина слоя кюветы была равна 2,0 см). Вычислить значение молярного коэффициента поглощения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976228&_ow=0

9. Образец стали массой 0,5000 г растворили в стакане, затем перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл. В электролизер поместили 25 мл этого раствора и при потенциале – 1,7 В на фоне ацетата натрия выполнили амперометрическое титрование никеля диметилглиоксимом (ДМГ) с Т(ДМГ/Ni) =2 мг/мл. Определить массовую долю никеля в стали, если при титровании получены следующие данные:

Объем титранта, мл 0,1 0,15 0,2 0,3 0,4 0,5

Ток, маК 37 28 20,5 18 30 41,5

ДМГ и никель реагируют в молярном соотношении 2:1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976227&_ow=0

8. Молярную концентрацию ионов меди в растворе, если при анализе 10 см3 исследуемого раствора методом добавок была получена волна высотой 10,5 мм, а после добавления 2 см3 стандартного раствора меди с концентрацией 0,05 моль/дм3 высота волны увеличилась до 24 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976226&_ow=0

7. Для построения градуировочного графика при определения марганца использовали 10-4 М раствора соли марганца(II), аликвотные части которого разбавляли буферным раствором до 25 см3 и полярографировали. При этом получены следующие данные:

V, см3 1 2 3 4 5 6

H, мл 9 16 26,5 35 41 54

Массу сплава 0,5 г, содержащую марганец, растворили в 100 см3 азотной кислоты, отобрали 5 см3 полученного раствора и разбавили его тем же буферным раствором до 25 см3. При полярографировании получили высоту волны 32,7. Рассчитать массовую долю марганца в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976225&_ow=0

6. Определить содержание указанного вещества (иона) в мг методом кулонометрического титрования при постоянной силе тока.

Определяемый ион или вещество Электрогенерированный титрант Сила тока, мА Время

Арсенит натрия I2 5 3 мин 45 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976223&_ow=0

5. Рассчитайте количество прореагировавшего вещества при кулонометрическом определении при постоянном потенциале по приведенным данным.

Процесс Количество вещества, выделившегося в кулонометре

Zn2+→Zn0 На титрование иода, выделившегося в кулонометре, затрачено 15 мл 0,05 н раствора тиосульфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976222&_ow=0

4. Определить за какое время при электролизе раствора FeCl3 выделится 0,15 г меди, если ток равен 4 А. Сколько хлора (мл) выделится за это время на аноде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976221&_ow=0

9. Потенциал стеклянного электрода в буферном растворе с pH 4,00 равен 0,209 В при 25 С. В растворах с неизвестными pH потенциал был равным: а) 0,301 В б) 0,070 В. Каков pH растворов а и б?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978224&_ow=0

5. Вычислить карбонатную, общую и постоянную жесткость воды (в мг-экв/л), если при определении карбонатной жесткости на титрование 200 мл воды было израсходовано 5,44 мл 0,09275 н. раствора хлороводородной кислоты, а на титрование солей обусловливающих общую жесткость 100 мл воды, было израсходовано 12,50 мл 0,05 н. раствора трилона Б (К=0,8738).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978219&_ow=0

4. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 3,036 г технического KCl. К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,1045М AgNO3. На тирование избытка AgNO3 израсходовали 20,68 мл раствора NH4SCN (Т(NH4SCN/Ag) = 0,01166). Вычислить массовую долю KCl в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978218&_ow=0

3. Навеска 5,7700 г технического железного купороса растворена в 250 мл воды. На титрование 25,00 мл раствора затрачено 19,34 мл раствора перманганата калия. ТKMnO4 = 0, 003100 г/мл. Вычислить процентное содержание железного купороса в техническом продукте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978217&_ow=0

3. Рассчитайте потенциал медного электрода в растворе, насыщенном CuA2 и содержащем 1,0*10-2 М NaA; Ks0=1,7*10-16.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978215&_ow=0

2. Рассчитайте погрешность титрования 10,0 мл 0,1000 М раствора соляной кислоты 0,1000 М раствором гидроксида натрия с индикатором фенолфталеином (рТ=9,0).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978214&_ow=0

2. При выделении из моркви в-каротина и последующей его хроматографической очистки было получено пять гексановых растворов. Какие выводы можно сделать относительно эффективности очистки в-каротина от примесей на основании результатов измерения оптических плотностей полученных растворов при шести длинах волн в кювете l=1,00 см:

400 430 440 451 468 480

1 0,208 0,454 0,526 0,642 0,508 0,561

2 0,102 0,222 0,257 0,313 0,246 0,272

3 0,158 0,349 0,402 0,493 0,388 0,430

4 0,264 0,574 0,667 0,810 0,643 0,707

5 0,354 0,771 0,895 1,086 0,863 0,948

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978213&_ow=0

1. На титрование с фенолфталеином навески массой 0,4478 г, состоящей из Na2CO3, NaHCO3, NaCl потребовалось 18,80 мл 0,2112 М раствора HCl. При титровании с метиловым оранжевым на ту же массу израсходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na2CO3 и NaHCO3 в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978211&_ow=0

15. Молярный коэффициент поглощения комплекса железа (II) с 1,10-фенантролином в растворе в пересчете на катион железа (II) Fe2+ равен е=1988 при длине волны 508 нм. Рассчитайте наименьшую концентрацию в моль/л указанного комплекса, определяемую фотометрическим методом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976234&_ow=0

14. Для определения кремния в сталях в воде кремнемолибденового комплекса был построен калибровочный график по чистой двуокиси кремния. При этом получены следующие значения оптической плотности растворов:

Содержание двуокиси

кремния, мг/мл 0,02 0,40 0,60 0,80 1,00 1,20

Оптическая плотность 0,015 0,29 0,43 0,61 0,74 0,90

Навеску стали 0,253 г растворили в кислоте и после соответствующей обработки получили 100 мл окрашенного раствора кремнемолибденовой кислоты, оптическая плотность которого была 0,56. Определить содержание кремния в стали (в %).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3976233&_ow=0

12. В 50,0 мл раствора, содержащего следы Pb(II), погрузили свинец-селективный электрод, потенциал которого равен -0,471 В (НКЭ). После добавки 5,0 мл 0,0200 М раствора Pb(II) потенциал стал -0,499 В. Какова концентрация (М) свинца в растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978226&_ow=0

14. Молярные коэффициенты поглощения кислотной (НА) и основной (А-) форм бензойной кислоты при λ=286 нм равны: εНа=450, εА=50. Константа диссоциации бензойной кислоты составляет Ка0=630*10-5. Рассчитайте для λ=286 нм: а) оптическую плотность 2,00*10-2 М раствора бензойной кислоты в кювете с l=1,00 мм; б) оптическую плотность раствора, полученного разбавлением предыдущего в 100 раз и помещенного в кювету с l=10,00 см. Какова величина относительного отклонения от основного закона светопоглощения при стократном разбавлении раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978251&_ow=0

14. Ионы серебра, содержавшиеся в 25,00 мл пробы, связали в цианидный комплекс, добавив избыток раствора (Ni(CN)42-. На титрование выделившихся ионов никеля израсходовали 43,70 мл 0,0240 М раствора ЭДТА. Напишите уравнения реакций и рассчитайте концентрацию (г/л) серебра в растворе пробы. Мол. масса (Ag) 107,86.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978253&_ow=0

14. На титрование 8,10 мг I- электрогенерированными MnO4—ионами затрачено 5 мин при силе тока 25 мА. Рассчитайте выход по току.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978254&_ow=0

20. Для кулонометрического определения SO2 в воздухе в ячейке генерируют со 100 %-ным выходом по току I2. После пропускания воздуха в течение 10 мин со скоростью 5 л/мин на титрование затрачено 10 мин при силе тока 1,40 мА. Каково содержание (мкг/мл) SO2 в воздухе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978255&_ow=0

30. Образец стали содержит 0,5 % кремния. Какую навеску стали следует растворить в 100 мл, чтобы отбирая 25 мл этого раствора в колбу на 50 мл, получить раствор в-кремнемолибденовой гетерополикислоты H4(SiMo12O40)*nH2O (ε=2,2*103 л*моль-1*см-1 при λ=400 нм), поглощение которого в кювете с l=1.00 см отвечало бы минимальной погрешности фотометрических измерений (Аопт=0,434)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978256&_ow=0

45. Для определения циркония в сплаве растворили навеску массой 0,2000 г и полученный раствор разбавили до 100,0 мл. В мерную колбу вместимостью 50,0 мл отобрали 2,00 мл исследуемого раствора, добавили раствор цирконина и довели объем раствора в колбе до метки водой. Оптическая плотность этого раствора при λ=610 нм относительно раствора сравнения, содержащего 1,00 мг циркония в 50,0 мл, равна 0,380. Оптические плотности стандартных растворов, содержащих в 50,0 мл 1,25; 1,50; 1,75 и 2,00 мг циркония, оказались соответственно равными 0,300; 0,350; 0,410; 0,465. Рассчитайте содержание циркония в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978257&_ow=0

3. Для титрования иодид-ионов использовали ионы MnO4-, которые генерировались в анодном пространстве кулонометрической ячейки в сернокислой среде. Точку эквивалентности установили потенциометрически. Вычислить массу (мг) иодида в растворе, если титрование продолжалось 308 с при постоянной силе тока 20,0 мА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978258&_ow=0

36(3). Из навески смеси 2-метилбутанола-2 и 2-метилбутена-2 и индифферентных примесей массой m г приготовили 100,0 мл раствора в CCl4. Для построения градуировочных графиков и анализа смеси использованы полосы поглощения при 930 см-1 ( поглощает 2-метилбутанол-2) и при 2740 см-1 ( поглащают оба соединения). Для стандартных растворов получены данные:

2-метилбутанол-2:

С, г/100 мл 2,5 5,5 9,0

А630 см-1 0,280 0,620 1

А2740 см-1 0,050 0,110 0,180

2-метилбутен-2:

С, г/100 мл 0,300 0,600 1,000

А2740 см-1 0,220 0,450 0,750

Вычислить массовую долю (%) 2-метилбутанол-2 и 2-метилбутен-2 в смеси , если при анализе в аналогичных условиях получены результаты:

Вариант 3

M, г 850

А930 см-1 0,860

А2740 см-1 0,320

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978260&_ow=0

В навеске органического соединения массой 2,161 кислород количественно перевели в CO2. Диоксид углерода растворили в электролитической ячейке, наполненной разбавленным раствором щелочи, и определили уменьшение электрической проводимости поглотительного раствора ∆χ=210•106,см. Таким же превращениям подвергли стандартные вещества, содержащие от 200 до 1000 мкг кислорода, и измерили соответствующие величины ∆χ. Результаты измерений представлены ниже:

mo2 в образце,мкг 200 400 600 800 1000

∆χ•106,см 80 150 220 285 355

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3978262&_ow=0

К 50 мл 0,2 М раствора однозамещенного фосфата калия добавлено 25 мл 0,3 М раствора двузамещенного фосфата калия. Вычислить pH полученного раствора (pK1=2,12 pK2=7,2 pK3=11,9).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981872&_ow=0

Аммиак образуется по реакции: N2(г)+3H2(г)→2NH3(г). Как изменится скорость образования аммиака, если объем системы увеличить в 2 раза, а концентрация азота увеличить в 3 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981881&_ow=0

1. Чувствительность детектора хроматографа к о-ксилолу, м-ксилолу и n- ксилолу практически одинакова. Определить массовую долю (в процентах) каждого из них в смеси. Форма пиков близка к кривой нормального распределения.

Смесь 1

Номер смеси о-ксилол м-ксилол п-ксилол

h, мм м0,5,мм h, мм м0,5, мм h, мм м0,5, мм

1 70 12 95 15 30 17

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981882&_ow=0

2. Чувствительность детектора хроматографа к о-ксилолу, м-ксилолу и n- ксилолу практически одинакова. Определить массовую долю (в процентах) каждого из них в смеси. Форма пиков близка к кривой нормального распределения.

Смесь 1

Номер смеси о-ксилол м-ксилол п-ксилол

h, мм м0,5,мм h, мм м0,5, мм h, мм м0,5, мм

2 72 11 80 13 35 19

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981883&_ow=0

3. Чувствительность детектора хроматографа к о-ксилолу, м-ксилолу и n- ксилолу практически одинакова. Определить массовую долю (в процентах) каждого из них в смеси. Форма пиков близка к кривой нормального распределения.

Смесь 1

Номер смеси о-ксилол м-ксилол п-ксилол

h, мм м0,5,мм h, мм м0,5, мм h, мм м0,5, мм

3 74 12 75 16 40 120

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981884&_ow=0

2. К 20 мл раствора тростникового сахара (C12H22O11) с содержанием 200 г/л добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определите скорость инверсии сахара при 25 С в начальный момент времени и в когда прореагирует 75 % сахара. Константу скорости реакции принять равной 9,67*10-3 мин-1. При вычислении молярной концентрации сахара учтите разбавление раствора кислотой в два раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981885&_ow=0

7. Вычислите давление пара 20 % раствора глюкозы (C6H12O6) при 25 С. Давление паров воды при данной температуре равно 3167,7 Н/м2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981901&_ow=0

2. Вычислите площадь поверхности катализатора, если для образования монослоя на нем должно адсорбироваться 103 см3/г азота (объем приведен к 760 мм рт.ст. и 0 С). Адсорбция измеряется при температуре 195 С. Эффективная площадь, занимаемая молекулой азота при этой температуре, равна 16,2 А2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981900&_ow=0

16. Давление насыщенного пара бромбензола и хлорбензола при 132,3 С соответственно равно 400 и 762 мм рт.ст. Эти компоненты взаимно растворимы и образуют идеальную смесь. Определить отношение числа молей хлорбензола к числу молей бромбензола в парах над смесью, содержащей 1 мол % C6H5Cl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981897&_ow=0

Выразить состав полученного раствора через массовые %, моляльность, молярную концентрацию, молярные доли, молярную концентрацию эквивалента, если:

100 мл водного раствора AgNO3 состава 8 масс % плотностью 1,0690 г/см3 смешали с 50 мл водного раствора AgNO3 состава 35 масс % плотностью 1,3931.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981896&_ow=0

4. Рассчитать молекулярную массу мочевины, если водный раствор, содержащий 0,368 г мочевины в 200 мл воды при 20 С, имеет осмотическое давление 74630 Н/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981895&_ow=0

11. Вычислите поверхностное натяжение уксусной кислоты при 20°С, если методом счета капель получены следующие данные: число капель уксусной кислоты 44, число капель воды 16. Плотность уксусной кислоты равна 1,0491 г/мл, плотность воды 0,9982 г/мл. Поверхностное натяжение воды при 20°С равно 72,75 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981892&_ow=0

11. По уравнению Гиббса вычислите величину адсорбции паратолуидина на границе раздела водный раствор – воздух при 293 К по следующим данным: С=0,005 моль/л, ∆б/∆С=-0,325

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981890&_ow=0

11. Коэффициент фильности дисперсной фазы в=3,5, а теплота смачивания ее водой 100,498 кДж/кг. Определите теплоту смачивания данного вещества бензолом. Является ли данная поверхность гидрофильной?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981889&_ow=0

2. Рассчитайте концентрацию окрашенного вещества в растворе сравнения, чтобы оптическая плотность исследуемого раствора, измеренная по отношению к воде, уменьшилась с 2 до 0,8.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981887&_ow=0

1. При кулонометрическом титровании 5,0 мл раствора KMnO4 электролитически генерируемыми ионами Fe2+ при постоянном потенциале, первоначальный ток 150 мА линейно уменьшался во времени и через 120 секунд достигал нуля. Рассчитайте концентрацию KMnO4 в исследуемом растворе. Напишите реакцию титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981886&_ow=0

16. Найти графически активность и коэффициент раствора, содержащего 80 % В (рисунок в предыдущем задании).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981903&_ow=0

20. Каков будет состав дистиллята и кубового остатка в результате ректификационной 25 % А. Провести ректификационную перегонку.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981905&_ow=0

3. Найдите работу, необходимую для сжатия 60 г кислорода изотермически от 20 л до 1 л при 15 С. Найдите количество работы, совершенной данным газом, если он снова расширится до прежнего объема адиабатически?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981906&_ow=0

4. Истинная мольная теплоемкость водяного пара может быть выражена уравнением: Ср=28,83+13,74*10-3Т-1,435*10-6Т2 Дж/(моль*К). Какое количество теплоты выделится при охлаждении 90 г пара от 307 С до 100 С при постоянном давлении 1,013*105 Н/м2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981948&_ow=0

7. Масса 1 л воздуха при 1,0133*105 Па и 20 С равна 1,2 г. Вычислите среднюю мольную массу воздуха.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981951&_ow=0

11. Вычислить величину осмотического давления в золе сульфида мышьяка As2S3 с массовой концентрацией 6,5 кг на единицу объема, плотностью 2,8 г/см3 и диаметром частиц 2*10-8 при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981957&_ow=0

12. Определить среднее смещение частиц суспензии глины в воде за 5 с, если коэффициент диффузии составляет 5,93*10-10 м2/с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981959&_ow=0

13. Рассчитать и сравнить скорости оседания частиц глины в воде в гравитационном и центробежном полях при следующих условиях: радиус частиц 2 мкм; плотность дисперсной фазы 2,7*103 кг/м3, плотность дисперсионной среды 103 кг/м3, вязкость среды 10-3 Па*с, высота оседания 0,05 м, частота вращения центрифуги 1000 об/мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981960&_ow=0

14. Рассчитать потенциал течения с учетом и без учета поверхностной проводимости для кварцевой диафрагмы в растворе хлорида натрия при давлении 15 кПа. Величина электрокинетического потенциала равна 60 мВ, диэлектрическая проницаемость среды 81, вязкость среды 10-3 Па*с, удельная электропроводность электролита 2*10-2 Ом-1*м-1, поверхностная проводимость равна 0,01 Ом-1*м-1. Диэлектрическая проницаемость в вакууме 8,85*10-12 Ф/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981961&_ow=0

15. Какое количество раствора Al(NO3)3 концентрации 0,3 моль/м3 требуется для коагуляции 250 л AgI. Порог коагуляции 0,067 моль/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3981962&_ow=0

1. Используя экспериментальные данные адсорбции СО на угле определите константы уравнения Фрейндлиха.

Равновесное давление р*10-4 Па 1,35 2,51 4,27 5,73 7,20 8,93

Величина адсорбции, А*103, м3/кг 8,54 13,1 18,2 21,0 23,8 26,3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018204&_ow=0

2. По имеющимся экспериментальным данным зависимости поверхностного натяжения водных растворов ПАВ от концентрации (5-гексадецилсульфат натрия, t=20 C) постройте изотерму гиббсовской адсорбции.

Спав, ммоль/л 0 0,001 0,005 0,01 0,05 0,1 0,5 1,0 2,0

б, мДж/м2 72,8 71,6 69,7 67,1 58,3 53,8 41,8 36,0 35,8

Определите поверхностную активность и рассчитайте величину избыточной адсорбции водного раствора ПАВ при концентрации 0,05 ммоль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018205&_ow=0

3. Поверхностное натяжение 0,5 М водного раствора пропионовой кислоты при 298 К составляет 55,60 мДж/м2, а для воды равно 71,96 мДж/м2. Рассчитайте поверхностную активность и величину адсорбции пропионовой кислоты на границе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018206&_ow=0

4. Оцените возможность растекания водного раствора валериановой кислоты по поверхности ртути, используя значения поверхностных натяжений для различных поверхностей раздела:

б( раствор-воздух)=25,0 мДж/м2

б( ртуть-воздух)=475,0 мДж/м2

б( ртуть-раствор)=50,8 мДж/м2

Объясните полученный результат.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018208&_ow=0

9.12. Проверить применимость теории Смолуховского для коагуляции золя селена раствором хлористого калия, определив время половинной коагуляции θ по следующим экспериментальным данным:

Время коагуляции τ, с 0 65 288 595 908 1190

Общее число частиц в 1 м 3 , n*10-15 3,22 2,52 1,33 0,98 0,67 0,53

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018210&_ow=0

19. Определить условную константу устойчивости Al(OH)4 в присутствии 0,1 М NaF.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018213&_ow=0

34. Рассчитать условную константу устойчивости комплексоната висмута (III) при pH 10,0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018215&_ow=0

49. Рассчитать закомплексованность в растворе, содержащем FeF63- при избыточной концентрации фторид-ионов 0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018216&_ow=0

64. Определить направление и глубину самопроизвольного протекания обменной реакции в растворах комплексных соединений:

K3[AgI4]+Hg(NO3)2→K2[HgI4]+AgNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018217&_ow=0

45. Для контроля содержания канцерогена бензапирен в воде 100 л речной воды пропустили через картридж для микроконцентрирования со степенью извлечения 97 %. Далее, бензапирен был десорбирован 10 мкл гексана. Из полученного раствора отбиралась проба объёмом 1 мкл и вводилась в хроматограф. Был обнаружен пик бензапирена с площадью 190 мм2. Калибровочный график бензапирена строился из стандартных растворов с концентрациями 0,01, 0,02, 0,05, 0,1 и 0,2 мг/л, с объёмом вводимой пробы 1 мкл. Площади их пиков будут равны соответственно 46, 93, 234, 470 и 931 мм2. Определить содержание бензапирена в речной воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018221&_ow=0

46. Для построения градуировочного графика при определении этанола в кумысе приготовили стандартные растворы спирта с концентрациями 0,05; 0,1; 0,3; 0,5 и 0,7 г/дм3. В испаритель газового хроматографа последовательно ввели стандартные растворы, измерили площади хроматографических пиков:

Номер стандартного раствора 1 2 3 4 5

Площадь пика, мм2 7,5 15,1 45,0 75,1 105

В колбе для перегонки взвесили 100 г кумыса, после удаления CO2 этанол отогнали в мерную колбу вместимостью 50,0 см3. Хроматографирование дистиллята провели в тех же условиях, что и стандартные растворы. Площадь пика составила 40,0 мм2. Вычислить массовую долю этанола в кумысе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018223&_ow=0

47. Для контроля содержания формальдегида в воздухе 10000 л воздуха пропустили через 1 л. абсорбера со степенью извлечения 80%. Из полученного раствора отбиралась проба объёмом 1 мкл и вводилась в хроматограф. Был обнаружен пик формальдегида с площадью 234 мм2. Калибровочный график формальдегида строился из стандартных растворов с концентрациями 0.1, 0.2, 0.3, 0.4 и 0.5 мг/л, с объёмом вводимой пробы 0.1 мкл. Площади их пиков будут равны соответственно 13, 27, 38, 50 и 67 мм2. Определить содержание формальдегида в воздухе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018225&_ow=0

52. При анализе воздуха на предмет содержания полиароматических соединений 1000 л воздуха было пропущено через 1 л абсорбента (степень поглощения 82 %), который, в свою очередь, был пропущен через картридж с адсорбентом (степень извлечения 94 %), и далее десорбирован с поверхности адсорбента 10 мл пентана. К полученном раствору был добавлен 1 мл стандартного раствора нафталина (вещество-стандарт) с концентрацией 10 мг/л. На хроматограмме обнаружены пики 1,4-дигидронафталина, индола, аценафтена, фенантрена, антрацена, нафталина, фруорантена и бензофенантрена с площадями 13,18,54,162,178,74,102 и 42 ед. Определить концентрацию полиароматических соединений в воздухе, если f1 для обнаруженных соединений соответственно 1,01 1,17 1,28 1,34 1,32 1,0 1,46 и 1,58 соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018226&_ow=0

53. Для анализа воды реки Рейн на предмет наличия пестицидов проба объемом в 100 л была прокачена через форколонку, набитую сорбентом (степень извлечения 97 %), а затем элюирована с поверхности сорбента 10 мл растворителя. В полученный раствор был добавлен 1 мл стандартного раствора анилина с концентрацией 0,1 мг/л. Смесь анализировали методом ВЭЖХ с детектором на диодной матрице. Были обнаружены пики следующих веществ

вещество Sпика, ед. вещество Sпика, ед.

анилин 29 метабромурон 262

карбендазим 135 метезехлор 13

метамитрон 78 пропазин 15

хлордиазон 26 варфарин 82

диметоат 14 3,3-дихлорбензидин 27

монометилметоксурон 8 барбан 19

альдикарб 81 алахлор 10

бромацил 54 нитралин 13

цианазин 76 диносеб 11

2-нитрофенол 34 динотерб 15

хлортолурон 28 фоксим 8

атразин 10 нитрофен 124

диурон 1129 трифлуралин 46

Анализ стандартных образцов пестицидов с концентрацией 0,1 мг/л дал следующие результаты:

вещество Sпика, ед. вещество Sпика, ед.

анилин 40 метабромурон 38

карбендазим 42 метезехлор 41

метамитрон 46 пропазин 39

хлордиазон 38 варфарин 43

диметоат 39 3,3-дихлорбензидин 48

монометилметоксурон 41 барбан 52

альдикарб 40 алахлор 37

бромацил 45 нитралин 44

цианазин 42 диносеб 56

2-нитрофенол 40 динотерб 54

хлортолурон 44 фоксим 68

атразин 36 нитрофен 39

диурон 35 трифлуралин 41

Рассчитать содержание пестицидов в воде Рейна, мг/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018228&_ow=0

7. Найдите значение эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении для NH4OH, если для раствора NH4Cl она равна 12,95*10-4 Ом-1*м2*моль-1, а число переноса аниона равно 0,703. Подвижность ионов OH- равна 17,4*10-4 Ом-1*м2*моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018248&_ow=0

6. Для химической реакции CO +H2O =CO2 + H2 при температуре 373 К стандартное сродство ΔG° = 25.6*106 Дж/кмоль. Определить величину константы равновесия этой реакции при 373 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018247&_ow=0

5. Пиридин и вода образуют азеотропную смесь, содержащую 59 % пиридина и 41% воды и кипящую при температуре 365 К. Что будет перегоняться и что останется в остатке при дистилляции смесей, содержащих: а) 40% пиридина и 60% воды; б) 60% пиридина и 40% воды? Температура кипения воды 373 К и пиридина 388 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018245&_ow=0

4. 0,5*10-3 кг нелетучего вещества А растворено в 9,0*10-3 кг жидкого азота. Точка кипения раствора при этом повышается на 0,05 °С против нормальной точки кипения чистого азота, равной 195,8 °С. Удельная теплота испарения азота равна 199,4*103 Дж/кг. Вычислить молекулярную массу вещества А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018244&_ow=0

3. Плотность твердого фенола составляет 1,072*103 кг/м3, а жидкого фенола – 1,056*103 кг/м3, теплота его плавления 104,45*103 Дж/кг, а температура замерзания равна 214 °С. Определить ΔР/ΔТ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018239&_ow=0

2. Рассчитать тепловой эффект реакции C6H6 + 3H2 = C6H12 , протекающей при температуре 1000 К и постоянном давлении. При расчете Cp учитывайте коэффициенты a и b.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018237&_ow=0

1. На основании справочных данных определить тепловой эффект (в кДж) реакции

SO2 + 0,5 O2(Г) + H2O(ж) = H2SO4(ж)

при температуре 25°С, протекающей: а) при постоянном давлении; б) при постоянном объеме.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018236&_ow=0

3. Раствор нитрата серебра массой 425 г и концентрацией 8 % подвергли электролизу. Процесс остановили, когда в результате этого на катоде выделилось 13.44 л газа. После этого к полученному раствору добавили 210 г раствора КОН с концентрацией 15 %. Определите концентрации веществ в конечном растворе

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018235&_ow=0

2. В раствор, содержащий нитрат железа (II) и нитрат железа (III) с равными молярными концентрациями опустили цинковую пластинку массой 6.5 г. После окончания химических реакций масса пластинки стала равна 5.995 г. Пластинку вынули из раствора и растворили при нагревании в 286.5 мл раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 95% и плотностью 1.8 г/мл. Определите объем выделившегося при этом газа и массовые доли веществ в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018234&_ow=0

1. К смеси пиридина, анилина и хлорбензола общей массой 110 г добавили избыток хлороводорода, в результате получили смесь двух солей общей массой 95.2 г. При обработке избытком бромной воды такой же смеси, но в 2 раза меньшей массы образовалось 33 г белого осадка. Вычислите массовую долю хлорбензола в исходной смеси

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018231&_ow=0

8. Определить константу равновесия реакции, протекающей в элементе

Zn|Zn+2 || Cu+2 | Cu при температуре 298 К.

(а=1) (а=1)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018249&_ow=0

9. Реакция термического разложения этана является реакцией первого порядка. При температуре 550 °С константа скорости этой реакции равна 2,5*105 с-1, а при температуре 680 °С – 141,5*105 с-1. Рассчитайте период полураспада для этой реакции при температуре 600°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018251&_ow=0

10. Реакция А + В = С является реакцией второго порядка. Если исходные концентрации равны, то за 500 с реакция проходит на 20 %. За какое время она пройдет на 60 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018252&_ow=0

34. В два стакана налито по 25 мл 0,1 н раствора нитрата серебра. Растворы соединены солевым мостиком, содержащим нитрат калия, и в них введены одинаковые серебряные электроды. В один из стаканов добавили 25 мл раствора нитрата свинца, в результате чего между электродами возникла разность потенциалов 13 мв. Рассчитать содержание примеси серебра в свинце, если раствор нитрата свинца приготовлен растворением 25 г свинца в азотной кислоте и разбавлением полученного раствора до 250 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018253&_ow=0

39. При потенциометрическом титровании раствора азотсодержащих соединений хлорной кислотой в среде этилметилкетона на кривой титрования получены следующие скачки титрования: пиперидин – 500 мв, метилбензимидазол – 250 мв, 3,5-диметилпиразол – 100 мв, акридин – 150 мв, пиридин – 120 мв. Что можно сказать о силе данных оснований в среде метилэтилкетона? Какой вид будет иметь кривая титрования хлорной кислотой смеси пиперидина, метилбензимидазола и 3,5-диметилпиразола?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018254&_ow=0

2. При прохождении через раствор толщиной 1 см интенсивность излучения ослабляется на 10 %. Какова будет интенсивность света при прохождении через этот же раствор толщиной 10,0 см?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018407&_ow=0

1. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 68 кДж теплоты. Определить энтальпию образования бромоводорода в кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018409&_ow=0

2. Реакция сопровождается увеличением энтальпии и энтропии. Возможна ли данная реакция? При каких температурах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018411&_ow=0

3. Вывести аналитическую зависимость теплового эффекта реакции и изменения энтропии в реакции от температуры. Рассчитать (∆Нор, ∆Sор, ∆Gор при 298 К и 700 К HCHO(г)+H2=CH3OH(г)

Рассчитать константы равновесия реакции при температурах 298 К и 700 К по изотерме реакции. Рассчитать константу равновесия реакции при 500 К по изобаре реакции. В каком направлении пойдет реакция при 500 К, если исходная смесь содержит 20 % (об) водорода, 5 % метаналя, 25 % метанола, 50 % азота, а общее давление составляет 1 ат?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018412&_ow=0

4. Рассчитать энтальпию образования Cr2O3 из простых веществ, если при взаимодействии 1,04 г хрома с кислородом выделяется 11,41 кДж тепла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018415&_ow=0

5. Можно ли в качестве критерия направления протекания процесса 3CrO2(к)=Cr2O3(к)+CrO3(к) использовать тепловой эффект реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018417&_ow=0

163. Рассчитать концентрацию ионов водорода и pH:

е) в 30 % растворе ZnSO4 (р=1,378 г/мл), считая, что гидролиз протекает в одну ступень.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018419&_ow=0

163. Рассчитать концентрацию ионов водорода и pH:

л) в 7*10-3 М растворе NaClO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018420&_ow=0

4. Образец стали содержит 0,05 % марганца. Какую навеску стали следует растворить в 100 мл, чтобы, отбирая 25 мл этого раствора в колбу на 50 мл, получить окраску, соответствующую по интенсивности окраске раствора, содержащего 0,25 мг марганца в 50 мл раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018421&_ow=0

1. При изучении адсорбции газообразного криптона (при 77,5 K) на катализаторе:

P, Па 13,22 23,99 49,13 75,70 91,22

A*103, м3/кг 1,27 1,5 1,76 1,9 1,98

Значения А для криптона даны при нормальных условиях. Проверьте можно ли описать экспериментальные данные уравнением изотермы БЭТ. Определите константы уравнения БЭТ и удельную поверхность катализатора, принимая, что один атом криптона занимает площадь 0,195 нм2, Рs = 342,6 Па, плотность криптона равна 3,74 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018422&_ow=0

2. Определите при какой концентрации изо-валериановой кислоты поверхностное натяжение ее водного раствора при 25 С будет равно 60 мН/м, если зависимость поверхностного натяжения от концентрации выражается уравнением Шишковского с константами В=16,7*10-3 Дж/м, А=21,5 л/моль. Рассчитайте площадь, занимаемую одной молекулой кислоты, в плотноупакованном монослое ПАВ на границе раствор/воздух. Поверхностное натяжение воды при данной температуре составляет 71,96 мН/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018426&_ow=0

3. Методом механического диспергирования 5 г толуола в 1 л воды получена дисперсная система с частицами толуола шарообразной формы с радиусом 2,5*10-7 м. Плотность толуола равна 0,867 г/см3.

1) Рассчитайте дисперсность системы и удельную поверхность Sул.

2) Определите тип системы по всем классификационным признакам.

3) Рассчитайте параметры частицы толуола: объем Vo, поверхность S0, массу m0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018427&_ow=0

4. Для получения гидрозоля Co2[Fe(CN)6] использовали 12 мл раствора CoCl с концентрацией 0,006 н и 10 мл раствора K4[Fe(CN)6] с концентрацией 0,01 н.

Указать:

- метод и способ получения гидрозоля

- название составных частей мицеллы данного золя

- ионы, которые могу быть потенциалоопределяющими в соответствии с правилом Фаянса-Пескова-Липатова для данного золя ( кроме указанных в формуле мицеллы)

- какие изменения произойдут в системе при введении значительного количества CoCl2 (изобразить кривые распределения потенциала)

- какими способами можно определить знак заряда данной коллоидной частицы

- по результатам исследования процесса электролитной коагуляции золя:

электролит NaCl CaCl2 AlCl3

Cк, моль-экв/л 0,47 8,8*10-3 6,0*10-4

проверить применимость правила Шульце-Гарди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018428&_ow=0

5. Построить кривую течения системы, классифицировать по реологическим свойствам и рассчитать ее структурно-механические характеристики по следующим данным:

Р, н/м2 20 25 30 35 40

dy/dt,с-1 250 480 710 940 1100

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018429&_ow=0

Из 20 кг чистого серебра получено 27 кг AgNO3. Рассчитать практический выход в процентах от теоретического.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018430&_ow=0

3. Вестгрен, наблюдая при 19 С седиментационное равновесие части гидрозоля селена, нашел, что при разности высот уровней в 100 мкм, на одном уровне находилось 733 частицы, а на другом 444. Диаметр частиц селена 105,6 нм, плотность 4,27 г/см3. Какое значение числа Авогадро получил Вестгрен?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018432&_ow=0

3. Какова дисперсность сферических частиц гидрозоля полистирола, которая может быть рассчитана с использованием уравнения Геллера по следующим экспериментальным данным:

Светопропускание, % 33,6 46,9 55 73,6

длина волны, нм 4154 485 527 685

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018433&_ow=0

3. Написать формулу мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного при гидролизе хлорида алюминия (pH=2). Каково строение двойного электрического слоя этой мицеллы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018434&_ow=0

3. Вычислить удельную поверхность угольной пыли с диаметром частиц 80 мкм. Плотность угля 1,8 г/см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018435&_ow=0

4. Граница между гидрозолем золота и дисперсионной средой в центробежном поле ультрацентрифуги через 60 мин после начала опыта находилась на расстоянии 4,35 см от оси вращения, а через 90 мин – на расстоянии 4,43 см. Каков размер сферических частиц гидрозоля и какова их удельную поверхность в расчете на единицу массы. Скорость вращения ротора центрифуги 8200 об/мин, плотность золота 19,3 г/см3 , плотность воды 998,2 кг/м3 , вязкость воды 1 спз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018436&_ow=0

4. Показать применимость закона Бугера-Ламберта-Бера к коллоидным растворам золота по данным Сведберга, приведенным ниже, для частиц диаметром 1,33:

концентрация, г/л 1 0,5 0,33 0,25

коэффициент абсорбции А 0,3238 0,1598 0,1081 0,08037

Воспользоваться уравнением, приведенным в варианте 18. Задачу решить графически.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018437&_ow=0

4. Воспользовавшись справочными данными о температурной зависимости диэлектрической проницаемости воды, исследовать влияние температуры на толщину диффузной части двойного электрического слоя мицеллы гидрозоля серы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018438&_ow=0

4. Рассчитать равновесное давление паров над водой, находящейся в капилляре радиусом 2 мкм при 293 К, полагая, что угол смачивания равен 0°. Выразите результат в процентах от давления насыщенного пара воды, которое составляет 2338 Па. Остальные данные взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018439&_ow=0

5. Рассчитать массовую концентрацию гидрозоля кремнезема, если известно, что его на вязкость на 10 % больше вязкости дисперсионной среды. Частицы сферические плотностью 2,7 г/см3. Плотность среды 998 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018440&_ow=0

5. Удельная поверхность непористой сажи равна 73700 м2/кг. Рассчитайте площадь, занимаемую молекулой бензола в плотном монослое, исходя из данных об адсорбции бензола на этом адсорбенте при 293 К:

Р, Па 1,03 1,29 1,74 2,50 6,67

Г*102, моль/кг 1.57 1,94 2,55 3,51 7,58

Предполагается, что изотерма адсорбции описывается уравнением Ленгмюра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4018441&_ow=0

1. Рассчитать pH раствора,

если ЭДС=0,580 В Pt(H2)/HCOOH/0,1 н. KCl, AgCl/Ag

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020180&_ow=0

2. Пропускание раствора с концентрацией вещества 3,2 мг Al в 100 см3, измеренное при 480 нм в кювете с L=2 см, равно 34,6% Рассчитайте молярный коэффициент поглощения этого вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020181&_ow=0

3. Во сколько раз уменьшится свободная поверхностная энергия водяного тумана, если при этом радиус его капель увеличится от 1 мкм до 1,2 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020183&_ow=0

2. Определите размер частиц и величину удельной поверхности суспензии каолина (плотность равна 2,5 г/см3), если шарообразные частицы суспензии имеют дисперсность 2 мкм-1. Суспензию считайте монодисперсной. Ответ дайте в м-1 и в м2/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020191&_ow=0

6. Определить величину потенциала алюминиевого электрода в растворе сульфата алюминия, если активность иона алюминия равна 0,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020193&_ow=0

1. Вычислить ЭДС ячейки Pt(т) | Pb(т)| PbI2(т) | HI(aq)| H2(г)| Pt(т) при активности HI(aq) равной 0.815 и фугитивности водорода 1 атм., зная стандартный электродный потенциал –0.364 В реакции PbI2(т) + 2e– = 2I–(aq) + Pb(т), при 25 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020194&_ow=0

2. Вычислить ЭДС ячейки Pt(т) | Hg(ж)| Hg2Cl2(т)| HCl(aq)| H2(г)| Pt(т) при активности HCl(aq) равной 1.256 и фугитивности водорода 1 атм., зная стандартный электродный потенциал +0.2688 В реакции Hg2Cl2(т) + 2e– = 2Cl–(aq) + 2Hg(ж), при 25 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020195&_ow=0

3. Определить процентное содержание серебра в медном катоде при анализе метода 3-х эталонов в АЭСА, если почернение аналитических линий в спектрах пробы и стандартов оказалось равным:

СAg, % 0,18 0,23 0,40 х

SAg 0,41 0,45 0,55 0,47

SFe 0,64 0,65 0,65 0,65

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020197&_ow=0

2. Какой объем одномолярного раствора гидроксида аммония требуется для осаждения ионов железа из раствора, полученного растворением в воде хлорида железа (III) массой 3,25 г с учетом полуторакратного избытка осадителя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020198&_ow=0

3. Напишите реакцию, используемую для проверки качества промывания осадка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020199&_ow=0

4. Какая масса гидроксида железа (III) теряется при промывании, если использовать для промывания 1) 100 мл дистиллированной воды 2) 100 мл 2 % раствора нитрата аммония? ПР (Fe(OH)3)=4*10-38.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020200&_ow=0

5. В каком случае при определении железа погрешности при взвешивании меньше скажутся на результатах, при гравиметрической форме Fe2O3 или Fe3H3[N(CH2PO3)3]2*6H2O?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020201&_ow=0

5 см3 воды превратили в аэрозоль с дисперсностью 40 мкм-1. Поверхностное натяжение воды составляет 72,0 мДж/м2. Определите изменение поверхностной энергии воды в результате диспергирования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020202&_ow=0

8. Рассчитайте толщину диффузионного ионного слоя λ, частиц дисперсной фазы при 293 К в водных растворах, содержащих 1 10-4 моль/л одного из следующих электролитов: NaCl, CaCl2; MgSO4. Считая, что относительная диэлектрическая проницаемость растворов линейно изменяется от 87,8 до 69,7 при повышении температуры от 273 до 323 К, постройте зависимость λ от Т для раствора NaCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020204&_ow=0

9. Пользуясь уравнением Смолуховского, рассчитайте и постройте в координатах n=f(t) кривую изменения общего числа частиц n коагулирующегося гидрозоля серы. Средний радиус частиц золя до начала коагуляции r=1•10-8 м, массовая концентрация частиц в 1 м3 равна 6,5•10-3 кг, плотность составляет 0,9•103 кг/м3. Вязкость среды при 295 К η=1•10-3 Н•с/м2. Для построения графика возьмите интервалы: 1, 2, 4, 10 и 20 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020205&_ow=0

10. Во сколько раз уменьшится порог коагуляции золя, если для коагуляции вместо 0,5 кмоль/м3 NаCl (его требуется 1,2•10-6 м3 на 10•10-6 м3 золя) использовать 0,036 кмоль/м3 МgCl2 (0,4•10-6 м3 на 10•10-6 м3 золя) и 0,01 кмоль/м3 AlCl3 (0,1•10-6 м3 на 10•10-6 м3 золя)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020206&_ow=0

4. Смесь водорода и азота имеет плотность по водороду 4,25 . К 40 л этой смеси добавили 20 л азота. Рассчитайте плотность по водороду конечной смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020209&_ow=0

5. Три идентичных сосуда (равного объема и равной массы) содержат газы, находящиеся при одинаковых условиях. Первый сосуд, заполненный водородом, имеет массу 24,80 г. Масса второго, заполненного кислородом, составляет 36,80 г. Третий сосуд содержит смесь 40 % (по объему) азота и неизвестного газа и имеет массу 29,44 г. Определите неизвестный газ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020210&_ow=0

7. Смесь озона и неона содержит 85,72 % озона по массе. Добавление какого газа не вызовет изменения плотности смеси?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020212&_ow=0

2. Рассчитать давление насыщенных паров водного раствора глюкозы при температуре 283 К, если давление насыщенных паров воды при этой температуре 982 Па, а массовая доля глюкозы в растворе 0,05.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020213&_ow=0

2. Изменится ли направление реакции взаимодействия 0,1 М раствора HgCl2 и 2 М раствора хлорида калия в присутствии 1 М раствора йодида калия. Ответ подтвердите расчетами. (Изменится).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020215&_ow=0

8. Постройте кривые титрования и подберите 2-3 подходящих индикатора. Определите основания кривой титрования:

25,0 мл 0,02 М раствора хлорида никеля 0,02 М раствором ЭДТА при pH 10, C(NH3)=0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020217&_ow=0

19. Определите условную константу устойчивости FeF52-при pH2. (7,69*1014)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020218&_ow=0

53. Установите равновесные концентрации всех частиц в растворе [Cd(NH3)42+, полученном при сливании 2 мл 1 М раствора NH3 с 2 мл раствора Cd(NO3)2, содержащего 3 мг Cd2+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020220&_ow=0

53. Установите равновесные концентрации всех частиц в растворе [Cd(NH3)42+, полученном при сливании 2 мл 1 М раствора NH3 с 2 мл раствора Cd(NO3)2, содержащего 3 мг Cd2+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4020220&_ow=0

2. Реакция идет по уравнению N2+O2=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции: [N2]=0,025 моль/л; [O2]=0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO]=0,001 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042084&_ow=0

2. Величина адсорбции раствора додецилсульфата натрия с концентрацией 2,65 ммоль/л на границе с воздухом равна 6,14*10-6 моль/м2. Рассчитайте поверхностное натяжение додецилсульфата натрия, если поверхностное натяжение воды при этой температуре составляет 72,83 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042092&_ow=0

3. Вычислите величину поверхностного натяжения водного раствора бутанола с концентрацией 0,12 моль/л при 20 С, если раствор пропанола такой же концентрации, имел поверхностное натяжение 65,5 мДж/м2. Поверхностное натяжение воды при указанной температуре равно 72,72 мДж/м2. Коэффициент правила Дюкло-Траубе равен 3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042096&_ow=0

4. Вычислите поверхностное натяжение водного раствора бутанола (C4H9OH) с концентрацией 0,1 моль/дм3 при 20 С, если поверхностное натяжение раствора пропанола (C3H7OH) той же концентрации при той же температуре равно 65,5 мДж/м2. Коэффициент правила Дюкло-Траубе равен 3. Поверхностное натяжение воды при этой температуре равно 72,75 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042099&_ow=0

1. Электропроводности ионов Zn2+ и SO42- соответственно равны 47 и 70 См*см2/моль. Вычислить ЭДС концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов в 0,05 и 0,005 моль/л растворах сульфата цинка. Коэффициент активности в 0,05 моль/л растворе принять равным 0,36, а в 0,005 моль/л растворе – 0,62. Температура 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042103&_ow=0

2. Вычислить диффузионный потенциал, возникающий на границе двух водородных электродов с соляной кислотой активностью 0,1 и 0,01 моль/л при 18 С. Число переноса иона водорода равно 0,84.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042107&_ow=0

3. Рассчитать для 20 С число переноса ионов меди, если ЭДС концентрационной цепи, составленной из медных электродов, погруженных в растворы с активностью ионов меди 0,5 и 0,05 моль/л, составляет 0,0345.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042114&_ow=0

4. Указать место включения приборов в схему измерения ЭДС концентрационного элемента, перечисляя соединяемые между собой клеммы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042119&_ow=0

5. Среди имеющихся растворов подобрать нужный для заполнения ключа в концентрационном элементе

Cd |CdSO4 | CdSO4| Cd

C1=0,1 моль-экв/л С1=1 моль-экв/л

так, чтобы устранить диффузионный потенциал. Растворы: а)KNO3 нас.; б) KNO3 0,1 моль-экв/л в)H2SO4 2 моль-экв/л г)CdSO4 нас.; д) CdSO4 0,1 моль-экв/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042127&_ow=0

7. При титровании 50,00 мл хлороводородной кислоты раствором 1,012 М NaOH получили следующие данные:

V NaOH, мл 2,00 4,00 6,00 8,00

w*103, См 4,05 1,93 2,35 3,27

Постройте кривую титрования и определите молярную концентрацию хлороводородной кислоты в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042132&_ow=0

5. Контакт с какими из приведенных металлов Cr, Bi, Cu вызывает наибольшую скорость коррозии железа. Ответ аргументируйте с помощью анализа работы гальванических пар и рассчитайте их ЭДС(ΔЕ0).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042137&_ow=0

1. Рассчитайте процентное содержание винпоцетина в таблетках винпоцетина от заявленного количества винпоцетина, если навеску порошка растертых таблеток массой 0,0101 г растворили в мерной колбе вместимостью 50 мл. 5,0 мл полученного раствора поместили в мерную колбу вместимостью 25 мл и довели объем раствора спиртом 96 % до метки. Оптическая плотность полученного раствора составили 0,603 при 314 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм. Оптическая плотность раствора стандартного образца винпоцетина составила 0,621 в кювете с толщиной слоя 10 мм, концентрация раствора стандартного образца винпоцетина равна 0,02 мг/мл. Заявленное содержание винпоцетина в таблетке 5 мг, средняя масса таблетки 10,2 мг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042143&_ow=0

2. Рассчитайте массу навески препарата магния оксида для количественного определения комплексонометрическим методом, если предположить расход раствора трилона Б концентрации 0,05 моль/л в количестве 10 мл.

При этом учесть, что ФС 2.2.0029.18 ГФ XIV требует содержание MgO в препарате не менее 96,0% и не более 100,5%

М.м. MgO равна 40 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042148&_ow=0

3. Рассчитайте массу навески препарата кислота аскорбиновая для йодатометрического определения, если предположить расход раствора калия йодата концентрации 0,1 моль/л в количестве 25 мл. При этом учесть, содержание C6H8O6 в препарате 99,0%. М.м. кислоты аскорбиновой равна 176 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042152&_ow=0

122. При интерферометрическом определении концентрации растворов соляной кислоты были получены следующие данные:

Концентрация кислоты, моль/дм3 0,205 0,400 0,605 0,805 1,05

Показания компенсатора 1,54 3,01 4,54 6,10 7,62

Построить градуировочный график и вывести уравнение зависимости концентрации соляной кислоты от показаний шкалы компенсатора. Определить титр раствора соляной кислоты по NaOH, если для этого раствора отсчет по шкале равен:

№ задачи 122

Отсчет по шкале 2,75

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042208&_ow=0

92. Навеска 0,8325 г хромоникелевого сплава, содержащего в виде примесей малые количества висмута и сурьмы, была растворена в концентрированной азотной кислоте; полученный раствор нейтрализован избытком гидроксида аммония; осадок гидроксида хрома, использованный в качестве коллектора для соосаждения висмута и сурьмы, после соответствующей обработки и центрифугирования был растворен в 25 мл 5,0 М раствора серной кислоты. Для полярографирования в ячейку было отобрано 10 мл раствора и снята переменно-токовая полярограмма в диапазоне от +0,2 до –0,5 В относительно донной ртути. Высота пиков (разница в потенциалах пиков на данном фоне 150 мВ) составила для висмута 15 мм, сурьмы 28 мм. При полярографировании в аналогичных условиях стандартного раствора, содержащего по 1,0 • 10–5 моль/л солей данных материалов, высота пиков оказалась равной 42 мм и 75 мм соответственно. Рассчитайте содержание металлов Bi и Sb в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042205&_ow=0

32. Зависимость удельной электрической проводимости растворов хлороводородной кислоты от концентрации выражается следующим образом:

Сн, моль/л 0,002 0,004 0,006 0,008 0,010 0,012

æ, См•м–1 0,0839 0,1667 0,2489 0,3306 0,4119 0,4928

Определить концентрацию раствора (мг/л), если известно, что сопротивление ячейки, заполненной этим раствором, равно 147,5 Ом. Постоянная ячейки для определения электрической проводимости равна 46,1 м–1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042199&_ow=0

1. Приготовлено 2 л титрованного раствора кислоты хлороводородной (0,1 моль/л) с К=0,9625. Как исправить раствор? Титрованный раствор готовили из 37% раствора кислоты хлороводородной (плотность 1,17). М.м. хлороводорода 36,46.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042193&_ow=0

9. Рассчитайте % содержание рутина в субстанции рутина, если навеску субстанции массой 0,0502 г, предварительно высушенную при температуре 130 – 135 С в течение 3 ч, растворили в 85 мл спирта 96 % в мерной колбе вместимостью 100 мл при нагревании на водяной бане, охладили, довели объем раствора тем же спиртом до метки и перемешали (раствор А). В мерную колбу вместимостью 25 мл перенесли 1,0 мл раствора А, 2 мл алюминия хлорида спиртового раствора 2 %, 0,1 мл уксусной кислоты разведенной 30 % и довели спиртом 96 % до метки (раствор Б). Оптическая плотность раствора Б при длине волны 415 нм составила 0,497. Удельный показатель поглощения комплекса рутина с алюминия хлорида при длине волны 415 нм, равный 248.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042188&_ow=0

8. Рассчитайте удельное вращение кислоты аскорбиновой, если угол вращения 2% водного раствора в кювете с толщиной слоя 30 см равен +1,44°.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042181&_ow=0

7. Рассчитайте процентное содержание раствора кальция хлорида, если на титрование 1 мл израсходовалось 6 мл раствора трилона Б (0,05 моль/л). М.м. кальция хлорида 219 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042170&_ow=0

6. Рассчитайте процентное содержание раствора кальция хлорида, если на титрование 2 мл израсходовалось 4 мл раствора трилона Б (0,05 моль/л). М.м. кальция хлорида 219 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042165&_ow=0

5. Рассчитайте массу никотиновой кислоты, чтобы на ее титрование пошло 15 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. М.м. 123 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042161&_ow=0

4. Рассчитайте содержание гексаметилентетрамина, если на титрование навески массой 0,1405 г затрачено 10,2 мл 0,1моль/л раствора кислоты хлороводородной. М.м. гексаметилентетрамина равна 140 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042156&_ow=0

182. Для определения цинка в сыре по тушению люминесценции родамина 6Ж были приготовлены стандартные растворы в мерных колбах вместимостью 25,00 см3 и измерена интенсивность люминесценции (в процентах от начальной). Данные измерений представлены далее.

с(Zn2+), мг/см3 1 2 3 4

Iл, % 63 49 43 29

Затем 10,00 г «Российского» сыра озолили и золу растворили в V1м.к. = 25,00 см3 кислоты. Для измерения интенсивности люминесценции была взята аликвотная часть Vал. ч. = 10,00 см3, и раствор приготовлен в мерной колбе V2м.к. = 50,00 см3. Интенсивность люминесценции полученного раствора Ix была равна 0,45. Рассчитать содержание цинка в 1 кг сыра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042218&_ow=0

212. Определите длину волны максимальной интенсивности тормозного излучения при напряжении на рентгеновской трубке 70 кВ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042222&_ow=0

242. Реакционную массу 12,6800 г после нитрования толуола проанализировали методом газо-жидкостной хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта в количестве 1,1500 г. Определить массовую долю (%) непрореагировавшего толуола по следующим данным:

Компонент толуол этилбензол

Площадь пика, м2 309 350

Поправочный коэффициент 1,00 1,03

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042228&_ow=0

272. Для определения содержания Cu(II) в присутствии Fe(III) медь предварительно отделили на катионите в Н+-форме. В хроматографическую колонку внесли 5 мл исследуемого раствора. Для извлечения меди промыли колонку 0,5 М раствором HCl и поместили раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл. Отобрали 25 мл полученного раствора и внесли в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавили 15 мл 25%-ного аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили 2,0; 5,0; 10,0; 15,0 мл раствора сульфата меди с титром по меди 1 . 10-3 г/мл, добавили 15 мл 25%-ного аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность стандартных растворов:

V, мл 2,0 5,0 10,0 15,0

Аст 0,05 0,15 0,30 0,45

Определить концентрацию (мг/мл) меди в анализируемом растворе для следующих вариантов:

№ задачи 272

Ах 0,36

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042233&_ow=0

302. При определении адипиновой кислоты в продукте гидрокарбоксилирования бутадиена методом бумажной хроматографии полученные пятна, проявленные метиловым красным, вырезали. Высушили и взвесили. Для стандартных смесей с различным содержанием адипиновой кислоты получили данные:

Масса кислоты, мг 5 10 15 20

Масса бумаги с пятном, мг 61 106 146 186

Навеску анализируемого образца m1 (мг) растворили в V (мл) воды и порции полученного раствора по 0,05 мл хроматографировали. Масса полученных пятен составила m2 (мг). Определить процентное содержание адипиновой кислоты в анализируемом продукте по следующим данным:

№ задачи 302

m 1, мг 110

V, мл 15

m 2, мг 90

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042246&_ow=0

1. Объясните, с чем связана способность воды быть хорошим растворителем для соединений с ионной и ковалентной полярной связью? Почему вещества, образующие неполярные и слабополярные молекулы, плохо растворяются в воде? Поясните на примерах принцип «подобное растворяется в подобном».

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042247&_ow=0

6. Чистый хром иногда получают восстановлением оксида хрома (III) кремнием. Рассчитайте массы кремния и оксида хрома, необходимые для получения 100 кг хрома.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042248&_ow=0

9. Какие реакции лежат в основе определения содержания мышьяка в анализируемой пробе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042250&_ow=0

12. Опишите основные процессы, в результате которых серебро, добываемое из природных месторождений, вновь возвращается в природу, но уже в рассеянном виде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042251&_ow=0

13. Вычислите суточный расход железного колчедана на заводе, выпускающем ежесуточно 500 т 70 %-ной серной кислоты, если содержание FeS2 в колчедане по массе 95 %. Выход кислоты составляет 70 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042253&_ow=0

16. В 1648 г. в руках немецкого аптекаря-алхимика Иоганна Рудольфа Глаубера оказался серовато-белый порошок хлорида серебра, нерастворимый в щелочах и кислотах. Глаубер все-таки отыскал реагент, который переводил хлорид серебра в раствор: это был аммиак. Какие еще вещества могут превратить хлорид серебра в растворимый комплекс?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042620&_ow=0

17. Исходя из особенностей электронного строения атомов лантаноидов и актиноидов, объясните: почему в ряду лантоноидов свойства всех элементов, кроме церия и европия очень похожи, а в ряду актиноидов сходство элементов друг с другом (и с лантоноидами) прослеживается только во второй половине ряда.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042625&_ow=0

20. При смешивании двух белых порошков они полостью взаимодействуют при слабом нагревании, образуя смесь трех газов А, В и С в объёмном отношении 1:1:2 и с относительной плотностью по водороду соответственно 52, 16 и 65,6. Газы В и С – простые вещества, входящие в состав воздуха. Газ А – бинарное соединение, имеющее в своем составе фтор. Расшифруйте все вещества и напишите уравнения описанной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042627&_ow=0

1. Около 0,1 г (точная навеска) субстанции глюкозы помещают в мерную колбу на 50 мл (раствор А). 5 мл раствора А переносят в колбу для титрования, добавляют 5 мл 0,1 моль/л раствора йода (I2) и 7,5 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (NaOH). Колбу закрывают и оставляют на 20 минут в темном месте. По истечению указанного времени в колбу добавляют 5 мл разведенной кислоты серной (H2SO4) и титруют 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата (Na2S2O3). Индикатор – крахмал.

Параллельно проводят контрольный опыт. В колбу для титрования помещают 5 мл воды очищенной, 5 мл 0,1 моль/л раствора йода (I2) и 7,5 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (NaOH). Колбу закрывают и оставляют на 20 минут в темном месте. По истечению указанного времени в колбу добавляют 5 мл разведенной кислоты серной (H2SO4) и титруют 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата (Na2S2O3). Индикатор – крахмал.

Напишите химизм, рассчитайте фактор эквивалентности, молярную массу эквивалента, титр и напишите формулу расчета массовой доли препарата в процентах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042631&_ow=0

2. Количественное определение глюкозы в субстанции методом йодиметрии проводят по следующей методике: около 0,1 г (точная навеска) субстанции глюкозы помещают в мерную колбу на 50 мл (раствор А). 5 мл раствора А переносят в колбу для титрования, добавляют 5 мл 0,1 моль/л раствора йода (I2) и 7,5 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (NaOH). Колбу закрывают и оставляют на 20 минут в темном месте. По истечению указанного времени в колбу добавляют 5 мл разведенной кислоты серной (H2SO4) и титруют 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата (Na2S2O3). Индикатор – крахмал. Параллельно проводят контрольный опыт.

Рассчитайте количественное содержание и оцените качество субстанции декстрозы (глюкозы) по количественному содержанию, если на титрование 0,1025 г навески израсходовано 3,5 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата с Кп=1,01. На контрольный опыт израсходовано 4,7 мл 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата. 1 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата соответствует 0,009985 г декстрозы, которой в субстанции д.б. не менее 98,5%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042635&_ow=0

3. Количественное определение препарата «Natrii chloridum» согласно ФС 42-2572-95 проводят следующим образом: около 1 г препарата (точная масса) растворяют в воде в мерной колбе емкостью 50 мл и доводят объем раствора водой до метки. 10 мл полученного раствора разбавляют водой до 40 мл и титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до оранжево-желтого окрашивания (индикатор – калия хромат).

Натрия хлорида в пересчете на сухое вещество должно быть в препарате не менее 99,5%.

Дайте обоснование данному методу количественного определения. Напишите уравнения реакций. Рассчитайте массовую долю препарата в процентах, если навеска анализируемого порошка 1,0178 г; потеря в массе при высушивании 0,46%; М.м. натрия хлорида 58,44; объем раствора серебра нитрата, пошедший на титрование 8,7 мл. На основе полученных данных сделайте заключение о соответствии исследуемого образца требованиям ФС.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042637&_ow=0

4. Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора калия йодата, расходуемого при количественном определении кислоты аскорбиновой йодатометрическим методом, если точная масса вещества равна 0,5302. Кислоты аскорбиновой в препарате должно быть не менее 99,0%. Молярная масса кислоты аскорбиновой равна 176,13. Приведите уравнения химических реакций. Напишите уравнения химических реакций, укажите фактор эквивалентности, молярную массу эквивалента, титр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042639&_ow=0

5. Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида, который израсходуется на титрование 0,2200 г (точная навеска) фталазола при определении его алкалиметрическим методом в среде диметилформамида. Молекулярная масса фталазола равна 403,4. Потеря в массе при высушивании составляет 1%. Содержание фталазола в пересчете на сухое вещество составило 99,0%. Приведите уравнения химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042644&_ow=0

6. Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора натрия нитрита, который израсходуется на титрование парацетамола, если точная масса вещества в препарате равна 0,2456 г. Содержание парацетамола в препарате составило 99,0%. Молярная масса парацетамола равна 151,2. Приведите уравнения химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042647&_ow=0

7. Количественное определение препарата «Calcii chloridum» согласно ФС 42-2567-00 проводят следующим образом: около 0,8 г препарата (точная масса), отвешенные в закрытом бюксе, растворяют в воде, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки и тщательно перемешивают. К 25 мл полученного раствора прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,1 г индикаторной смеси или 7 капель раствора кислотного хром темно-синего и титруют при энергичном перемешивании 0,05 моль/л раствором трилона Б до синего-фиолетового окрашивания. Дайте обоснование данному методу количественного определения. Напишите уравнения реакций. Содержание кальция хлорида в препарате составило 99,0%. Навеска анализируемого препарата 0,7949 г; М.м. кальция хлорида 219,08. Рассчитайте объем 0,05 моль/л раствора трилона Б, который израсходуется при количественном определении препарата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042651&_ow=0

1. Методы определения типа эмульсии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042656&_ow=0

2. При электрофорезе частицы золя Al(OH)3 полученного смешением равных объемов раствора AlCl3 с концентрацией 0,5 моль/л и NH4OH, перемещается к аноду. В каком диапазоне находилось значение концентрации NH4OH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042659&_ow=0

3. Виды и факторы устойчивости дисперсных систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042663&_ow=0

4. Явления, сопутствующие коагуляции: аддитивность, антагонизм и синергизм ионов, явление «неправильных рядов», «привыкание» золей к действию электролитов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042668&_ow=0

5. Эмульгаторы. Их действие и типы. ГЛБ эмульгаторов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042672&_ow=0

6. Уравнение Гельмгольца – Смолуховского для расчета величин ζ – потенциала.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042676&_ow=0

6. Чем объяснить избирательность процесса набухания?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042679&_ow=0

7. Характерные свойства коллоидных систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042692&_ow=0

8. Данные сталагмометрического исследования следующие: число капель воды = 31, число капель ацетона = 95, поверхностное натяжение ацетона при 20 С равно 23,7 10-3 н/м. Рассчитать поверхностное натяжение воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042696&_ow=0

9. Знаете ли Вы, что в зелени петрушки каротина содержится больше, чем в желтой или даже красной моркови. Как методом хроматографии можно это доказать?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042699&_ow=0

9. При рН=6 инсулин при электрофорезе остается на старте. К какому электроду инсулин будет перемещаться при электрофорезе в растворе хлороводородной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042700&_ow=0

10. Какими свойствами обладают желчные кислоты. Объяснить исходя из строения молекул.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042704&_ow=0

1. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А+2В→ С. Начальные концентрации веществ равны и составляют 0,05 моль/л. Константа скорости равна 0,06 л2•моль–2•с–1. Вычислите начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества В уменьшится на 0,02 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042707&_ow=0

1. Рассчитайте pH в 0,005 М растворе триметиламина (CH3)3N*H2O. Константа диссоциации (CH3)3N*H2O равна 6,31*10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042710&_ow=0

2. При 18 С осмотическое давление 0,5 М раствора хлорида натрия равно 20,8 атм. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации NaCl в этом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042712&_ow=0

3. Реакция второго порядка А+В→С проводится в растворе с начальными концентрациями СА0 = СВ0 = 0,025 моль/л. Через 1 мин. концентрация вещества А уменьшилась на 0,001 моль/л. Рассчитайте константу скорости реакции и период полупревращения исходных веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042715&_ow=0

3. Вычислите коэффициент активности иона водорода в растворах хлороводородной кислоты различной конденсации: а)0,001 М б)0,01 М в)0,1 М г) 1,0 М. Сравните их с экспериментальными значениями yH+=y± («краткий справочник физико-химических величин, табл.72). Сделайте вывод об области концентраций, в которой наиболее правомерны положения теории Дебая-Хюккеля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042716&_ow=0

4. При омылении 0,01 М раствора метилацетата 0,01М раствором NaOH при 25° получили следующие данные:

τ, с..........................180 300 420 600

х,моль....................2,60 3,66 4,50 5,36∙10-3.

Докажите, что реакция имеет второй порядок графическим методом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042717&_ow=0

4. Рассчитайте pH=-lg C(H+) и pH=-lg а(H+) в растворе, полученном смещением 500 мл, 0,1 М раствора хлороводородной кислоты и 600 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042719&_ow=0

5. Для реакции разложения паров уксусного альдегида константа скорости при 460 С равна 0,035 с-1. а при 518 С – 0,343 с-1. Определите энергию активации данной реакции и константу скорости при 486 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042720&_ow=0

5. Вычислите растворимость карбоната кальция при 298 К, а также растворимость этой соли в присутствии 0,05 М раствора KCl. ПА(CaCO3)=a(Ca2+)*a(CO32-)=3.7*10-9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042721&_ow=0

2. Какую навеску реактива гидроксида натрия с массовой долей NaOH 93% необходимо добавить к 10 л раствора NaOH с молярной концентрацией 0,1945 М, чтобы получить 0,2 М раствор гидроксида натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042722&_ow=0

49. Какой объём 38,82 %-ной соляной кислоты плотностью 1,19 г/cм3 следует взять для приготовления 1500 см3 0,2 М раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042725&_ow=0

52. На титрование 0,7863 г буры идет 20,63 мл раствора соляной кислоты. Другим анализом установлено объёмное соотношение растворов V(НСl/NaOH) = 1,022. Вычислить: а) с(НСl); б) с(NaOH).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042728&_ow=0

77. Навеску 0,1285 г Na2СО3 растворили в воде, добавили 25 мл 0,2034 М раствора НСl, избыток кислоты оттитровали 23,42 мл 0,1256 М раствора NaОН. Рассчитать массовую долю примесей в соде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042730&_ow=0

99. Рассчитать массовую долю диоксида марганца в навеске 0,3710 г руды, если на титрование йода, выделившегося при взаимодействии с раствором, содержащим избыток йодида калия и кислоты, пошло 24,41 мл 0,2217 М раствора тиосульфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042731&_ow=0

122. К 60,0 см3 раствора KMnO4 (1,0 см3 раствора KMnO4 эквивалентен 0,0050 г железа) добавили избыток раствора KI и выделившийся йод оттитровали 55,9 см3 раствора Na2S2O3. Рассчитайте титр раствора Na2S2O3 по меди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042732&_ow=0

125. При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0 мл его окислили до трехвалентного состояния, осадили аммиаком, отделили осадок гидроксида железа (III) от раствора и после растворения в хлороводородной кислоте оттитровали 5,14 мл 0,005505М раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию железа в воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042739&_ow=0

151. В реакциях осаждения нормальная концентрация рабочего раствора K2CrO4 составляет 0,100 моль/л. Вычислить нормальную концентрацию этого раствора в реакциях окисления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042745&_ow=0

184. Вычислить процентное содержание брома в техническом бромиде натрия, если на титрование раствора, полученного из навески 3,9856 г его, израсходовали 21,20 см3 0,25 н Hg(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042746&_ow=0

185. Для определения свинца в хлороводородной кислоте V (мл) анализируемого раствора (ρ = 1,19 г/мл) заморозили жидким азотом, затем записали всплеск люминесценции Iх при размораживании раствора. Аналогично зарегистрировали всплеск люминесценции раствора с добавкой 0,40 мл раствора свинца, содержащего 0,02 мкг Рb/мл (Iх+Δ). Определить массовую долю (%) свинца в анализируемой пробе по следующим данным:

Номер задачи 185

V, мл 0,3

Iх, делений шкалы 30

Iх+Δ, делений шкалы 50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042747&_ow=0

210. Определить силу тока, проходящего через полярографическую ячейку при потенциале – 1,0 В относительно донной ртути, если характеристика капилляра 1,92, эквивалентная концентрация кадмия в растворе 2 . 10-3 моль/л, коэффициент диффузии 0,72 . 10-5 см2 . сек-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042748&_ow=0

235. Сравнить число ВЭТТ в хроматографической колонке, заполненной модифицированным цеолитом, и в колонке, заполненной силикагелем, если длина колонок равна 4,5 м и 3,5 м соответственно; время удерживания метана 45 мм и 55 мм; ширина его пиков на указанных сорбентах 2 и 3 см соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042750&_ow=0

1.11 Активная поверхность активированного древесного угля достигает 1000 м2/г. Рассчитать сколько фосгена (мг) поглотится поверхностью 10 м2 угля, если 1 г угля адсорбируется 440 см3 газа (условия нормальные). Определить уменьшение поверхностной энергии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042847&_ow=0

3.11. Краевой угол воды на парафине равен 111 при 298 К. Для 0,1 М раствора бутиламина в воде поверхностное натяжение составляет 56,3 мДж/м2, краевой угол на парафине равен 92 , Рассчитайте поверхностное натяжение пленки бутиламина, адсорбированного на поверхности раздела парафин-вода. Поверхностное натяжение воды 71,96 мДж/м2. Объясните, как ориентированы молекулы бутиламина в поверхностном слое. Рассчитайте работу адгезии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042849&_ow=0

4.11 Для водного раствора пропилового спирта при 293 К найдены следующие константы уравнения Шишковского В = 0,198, А=0,151. Вычислите поверхностное натяжение раствора и адсорбцию спирта при концентрации, равной 1,0 кмоль/м3. Поверхностное натяжение воды равно 72,53 дин/см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042850&_ow=0

7.11. Рассчитайте объемную плотность заряда на границе диффузионного слоя ρδ дисперсной фазы по следующим данным: ϕδ = 0,03 В, окружающей средой является водный раствор KCl с концентрацией 3∙10–4 моль/л, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1, температура 293 К. Чему равна плотность поверхностного заряда, обусловленного диффузным слоем?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042852&_ow=0

2. Какой объем 0,10 н раствора КМnO4 пойдет на титрование: а) 0,24 г Na2C2O4, б) навески руды, содержащей по массе 26 % железа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042856&_ow=0

2. Вычислить %-ное содержание MnO2 в пиролюзите, если образец в 0,400 г обработали разбавленной H2SO4, содержащей 0.600г H2C2O4 и избыток Н2С2O4 оттитровали 26.26 мл 0.1000 н KMnO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042859&_ow=0

3. Рассчитать массу навески Na2S2O3*5H2O необходимой для приготовления; а) 1500 мл 0,10 М раствора, б) 1500 мл раствора с титром по йоду равным 0,015 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042860&_ow=0

734. При титровании 50 мл соляной кислоты раствором NaOH получили следующие данные:

V¬NaOH Элетропроводность раствора, ω*103, Ом-1

NNaOH=1.503

0 8,72

2 -

4 2,88

6 2,72

8 -

10 5,52

Построить график титрования в координатах ω – VNaOH. Определить точку эквивалентности. Рассчитать нормальность кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042861&_ow=0

215. Степень диссоциации SO2Cl2(г) = SO2(г)+ Cl2(г) равна 0,2342 при 30 C и давлении партнеров реакции 0,5 атм. Вычислите константу равновесия Kp.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042863&_ow=0

321. Давление пара над твердым Cl2 равно 352 Па при -112 С и 35.0 Па при -126.5 С. Давление пара над жидким Cl2 равно 1590 Па при -100,0 С и 7830 Па при -80,0 С. Вычислите теплоту сублимации, теплоту испарения, теплоту плавления и температуру тройной точки хлора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042865&_ow=0

517. При 18 С молярная проводимость KNO3 в водном растворе зависит от концентрации следующим образом:

С, ммоль/л 0.20 0.50 1.00 2.00 5.00

Λ*104 См*м2*моль-1 125.2 124.5 123.7 122.6 120.5

Определите предельную молярную проводимость KNO3 графическим методом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042866&_ow=0

9. Вычислите относительно стандартного водородного электрода потенциал медного электрода в растворе, содержащем CuSO4 массой 0,16 г в 200 см3 воды. Средний коэффициент активности ионов данного раствора равен 0,573. Стандартный электродный потенциал Cu2+/Cu равен 0,337 В. Ответ: -0,262 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042876&_ow=0

9. ЭДС для цепей при 298 К:

Be | ацетонат Be, растворенный в пропиламине | Hg, Be

с = 0,01 М

и

Be, Hg | BeCl2(aq) || KCl(aq) | Hg2Cl2, Hg

с1 = 0,01 M c2 = 3,5 M

равны 0,938 и 1,299 В. Потенциал каломельного электрода равен 0,250 В. Подсчитайте потенциал для электрода Ве2+|Ве. Концен¬трации амальгам одинаковы. Ответ: —1,987 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042880&_ow=0

18. Вычислите активность ионов Fe2+ в растворе FeCI2 при 298 К, если потенциал электрода Fe2+/Fe в указанном растворе равен – 0,4777 В, а стандартный электродный потенциал электрода Fe2+/Fe равен -0,4399 В относительно стандартного водородного электрода. Ответ: -0,052 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042885&_ow=0

18. Удельная электрическая проводимость предельно разбавленного раствора этиламина (C2H5NH3OH) равна 1,312*10-3 См/см при 298 К, а молярная электрическая проводимость этого же раствора равна 232,6 См*см2 /моль. Рассчитайте молярную электрическую проводимость при разбавлении V= 16 дм3/моль. Определите также степень диссоциации, концентрацию ионов гидроксила и константу диссоциации.

Ответ:

2,099*10-2 См*см2/моль; 9,02 *10-5 ; 5,64 * 10-6 моль/дм3; 8,145 * 10-9 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042889&_ow=0

18. При электролизе водного раствора Na2SO4 в электролизере с платиновыми электродами на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород. Каков объем гремучей смеси получится, если пропускать ток силой 2 А в течение 2400 с при температуре 298 К и давлении 1,013 *105 Па? Ответ: 0,92 дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4042894&_ow=0

1. Удельная поверхность, золя состоящего из кубических частиц с линейным размером 120 нм, составляет (м-1):

а)5*107 б)1*109 в)5*108 г)5*10-9

2. Дисперсность аэрозоля, состоящего из сферических частиц, равна 12,5 мкм-1. Их радиус (м) равен:

а)8*10-8 б)40*10-9 в)40*10-5 г)4*108

3. Осмотическое давление раствора с концентрацией 70 кмоль/м3 при температуре 20 С равно (Па):

а)11,6 б)14,5*103 в)170,5 г)1,7*105

4. Два золя имеют одинаковые массовые концентрации, но разные размеры частиц. Отношение осмотических давлений этих золей р2/з1=0,001. Отношение их радиусов r2/r1

а)0,1 б)0,001 в)10 г)1000

5. Порог коагуляции отрицательно заряженного золя по K3[Fe(CN)6] составляет 20,67 моль/м3, а по NaCl

а)62 моль/л б)0,255 моль/м3 в)0,062 моль/л г)0,255 моль/л

6. Предельная адсорбция составляет 6*10-12 моль/мм2. Площадь (м2), занимаемая одной молекулой, равна:

а)2,7*10-17 б)2,8*10-15 в)2,8*10-19 г)2,8*10-16

7. Частичная концентрация частиц (м-3) золя с временем половинной коагуляции 6 мин и константой коагуляции 8*10-7 мм3/с составляет:

а)2,1*108 б)3,5*106 в)3,5*1012 г)2,1*105

8. Золь иодида свинца получен взаимодействием 10 мл 0,002 М раствора нитрата свинца и 4 мл 0,005 М раствора иодида натрия. При этом получен золь, мицеллы которого имеют строение

9. Отношение толщин диффузных частей ДЭС λ1/λ2 составляет 0,1. Отношение ионных сил двух золей I1/I2 равно

а)0,01 б)10 в)0,1 г)100

10. Избыточное давление, создаваемое между двумя пластинами, расстояние между которыми составляет 20 мкм, жидкостью с поверхностным натяжением 72 мН/м, составляет … (Па)

а)7,2*103 б)1,44*104 в)1,44*107 г)7,2*106

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4079796&_ow=0

1.Дисперсность золя составляет 5*107 м-1. Радиус составляющих его частиц (м) равен:

а)2*10-8 б)5*10-9 в)1*10-8 г)2*108

2. Удельная поверхность золя, состоящего из кубических частиц с линейным размером 3 нм, составляет (м-1):

а)2*108 б)1*109 в)2*109 г)2*10-9

3.Осмотическое давление раствора с концентрацией 0,005 моль/л при температуре 20 С равно (Па):

а)831,4 б)12,2*103 в)0,8314 г)12,2

4. Предельная адсорбция некоторого ПАВ составляет 4*10-12 моль/мм2. Площадь (м2) занимаемая одной молекулой ПАВ в насыщенном адсорбционном слое, равна:

а)2,5*10-4 б)4,2*10-19 в)2,1*10-19 г)4,2*10-16

5. Исходная частичная концентрация частиц (м-3) золя с временем половинной коагуляции 500 с и константой коагуляции 2*10-15 м3/с составляет:

а)1018 б)1015 в)1012 г)10-14

6. Отношение осмотических давлений золей с одинаковыми массовыми концентациями п1/п2=0,001. Каким образом соотносятся размеры частиц этих золей r1/r2?

а)10 б)1000 в)0,001 г)1

7. Порог коагуляции отрицательно заряженного золя по KCl составляет 45 ммоль/л, а по AlCl3 -

а)15 ммоль/л б)0,062 моль/л в)15 ммоль/м3 г)0,062 ммоль/л

8. Отношение ионных сил двух золей I2/I1 равно 100. Отношение толщин диффузных частей λ1/λ2 ДЭС составляет:

а)100 б)0,01 в)0,1 г)10

9. Капилляр диаметром 0,2 мкм заполнен жидкостью, поверхностное натяжение которой составляет 72 мН/м. Величина избыточного давления (Па) равна:

а)1,440*109 б)1,440*106 в)7,2*105 г)7,2*108

10. Изобразите строение мицеллы золя, полученного смешением следующих растворов:

10 мл 0,02 М K2SO4 и 8 мл 0,05 М BaCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4079801&_ow=0

1. Рассчитайте степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,001 М растворе, если константа диссоциации муравьиной кислоты равна 2.1*10-4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4079864&_ow=0

3. Дана система элемента Pb, PbSO4|K2SO4|Hg2SO4|Hg. Уравнение общей реакции электрохимической системы Hg2SO4+ Pb= PbSO4+2Hg. Вычислите ЭДС при 298 К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4079871&_ow=0

4. ЭДС элемента в котором протекает реакция ag+1/2Hg2cl2 =AgCl+Hg равна 0,0456 В при 298,2 К и 0,0439 В при 293,2 К . рассчитай изменение стандартных значений энергии Гиббса , энтальпии и энтропии

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4079875&_ow=0

6. Рассчитать равновесную концентрацию ионов висмута в 0,1 М растворе [BiI6]3-, содержащем 0,1 моль/л иодида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4079878&_ow=0

8. Окрашенный комплекс концентрации 0,001 моль/л с оптической плотностью 0,65

при толщине слоя 10 мм экстрагировали амилацетатом, коэффициент распределения

которого относительно подкисленного водного раствора К=99. Какова будет оптическая

плотность водного раствора после однократной экстракции амиловым спиртом (VСП : VВ =1:10) и оптическая плотность экстракта после разбавления его в 10 раз, если при этом молярный коэффициент поглощения не изменяется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4079880&_ow=0

21. Рассчитать условную константу устойчивости BiBr63- в 0,001 М растворе NaOH (может образовываться комплекс Bi(OH)4-)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4079886&_ow=0

36. Рассчитать условную константу устойчивости комлексоната ртути (II) в присутствии 0,01 М аммиака при pH 12,0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4079889&_ow=0

51. Рассчитайте степень образования комплекса Cu(NH3)22+ в 0,01 М растворе сульфата меди в присутствии 2 М раствора аммиака.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4079892&_ow=0

454. Оптическая плотность раствора формальдоксима марганца с концентрацией 0,07 мг марганца в 100 мл раствора, измеренная при длине волны 455 нм в кювете с толщиной слоя 2 см, равна 0,280. Вычислить значение кажущегося молярного коэффициента светопоглощения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4079895&_ow=0

455. В результате спектрофотометрического определения никеля с диметилглиоксимом в растворе хлорида никеля 0,052 мг в 50 мл раствора получена оптическая плотность 0,324 при измерении в кювете с толщиной слоя 2 см и длине волны 470 нм. Вычислить значение кажущегося коэффициента светопоглощения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4079899&_ow=0

4.К 25 мл раствора 0,02 М раствора хлорида ртути (II) концентрация добавлено 0,73 г хлорида натрия. Вычислить равновесную концентрацию ионов ртути в растворе

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096425&_ow=0

9.12 Проверить применимость теории Смолуховского для коагуляции золя селена раствором хлорида калия, определив время значения половинной коагуляции θ по следующим данным:

Время коагуляции τ, с 0 65 288 595 908 1190

Общее число частиц в 1 м 3 , n⋅10-15− 3,22 2,52 1,33 0,98 0,67 0,53

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096426&_ow=0

10. Рассчитайте межфазное натяжение в системе CuO - вода, зная, что растворимость частиц CuO диаметром 0,1 мкм превышает растворимость крупных кристаллов (при 298 К) на 10 % (масс). Плотность CuO примите равной 6,32 г/смЗ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096427&_ow=0

12. Рассчитайте межфазное натяжение в системе ZnO - вода, зная, что растворимость частиц ZnO диаметром 0,7 мкм превышает растворимость крупных кристаллов (при 298 К) на 3,26 % (масс). Плотность ZnO примите равной 5,60 г/смЗ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096430&_ow=0

613. Написать уравнения реакций и уравнения Нернста для следующих гальванических элементов

а) Pt(т)|Zn(Hg,ж,х1)|Zn(NO3)2(aq)|Zn(Hg, ж,х2)|Pt(т)

б) Pt(т)|H2(г, р1)|HBr(aq)|H2(p2)|Pt(т)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096431&_ow=0

4. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, запишите процессы, протекающие на аноде и катоде, укажите направление движения электронов по внешней цепи:

Hg|Hg2+(0,1 моль/л)||Hg2+(10-3 моль/л)|Hg

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096433&_ow=0

5. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, запишите процессы, протекающие на аноде и катоде, укажите направление движения электронов по внешней цепи:

Pt, H2|HCOOH(0,001 н)||HCl(0,01 моль/л)|H2Pt

(Кд(HCOOH)=1,8*10-4, а(HCl)=100 %)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096434&_ow=0

6. Какие из приведенных металлов являются катодным покрытием для цинковых предметов и почему: Al,Cu,Pt,Sn,Pb,Mg,Mn,Bi,Co,Ni?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096435&_ow=0

8. В каком порядке восстанавливаются ионы при электролизе водного раствора, содержащего в равных концентрациях Au3+, Zn2+, Cr3+, Hg2+, Cd2+? Почему? Запишите процессы, протекающие на электроде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096436&_ow=0

1. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента при 298 К. Pt, H2|HgO|KOH(m1)||HCl(m2)|Cl2|Pt где m1=0,05, а m2=0,02. Рассчитайте константу равновесия суммарной реакции, протекающей в этом гальваническом элементе записанной через целочисленные коэффициенты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096438&_ow=0

2. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента при 298 К. Pt, H2|H2SO4(m1)||KCl(m2)|Hg2Cl2(s)|Hg|Pt где m1=0,1, а м2=0,01. Запишите суммарную реакцию, протекающую в этом гальваническом элементе. Рассчитайте константу равновесия этой реакции. Какой электрод будет анодом? Рассчитайте pH левого электролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096439&_ow=0

3. Оцените коэффициент активности серебра в амальгаме с мольной долей, равной 0,4, если ЭДС элемента Ag(Hg)(N=0,4)|AgNO3|Ag(Hg) (N=0,0005) при 298 К равна 0,156 В. К какому типу гальванических элементов относится данный элемент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096441&_ow=0

4. ЭДС гальванического элемента при 298 К Pt, H2|HCl(m)|AgCl(s)|Ag|Pt равна 0,322 В. Чему равно pH раствора соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096442&_ow=0

4. Составьте гальванический элемент, с помощью которого можно определить среднюю ионную активность и средний ионный коэффициент активности электролита в водном растворе ZnCl2 с концентрацией m1=0,02. Запишите уравнение электродных полуреакций и уравнение самопроизвольной химической реакции, имеющих место в предложенном гальваническом элементе. Получите выражения для расчета средней ионной активности и среднего ионного коэффициента электролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096443&_ow=0

4. Рассчитайте потенциал хлорного электрода при давлении хлора 0,5*105 Па и состоящего из электролита содержащего 0,001 М раствор KCl и 0,001 М KBr.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096446&_ow=0

5. Составьте гальванический элемент, с помощью которого можно определить среднюю ионную активность и средний ионный коэффициент активности электролита в водном растворе HCl с концентрацией m1=0,02. Запишите уравнение электродных полуреакций и уравнение самопроизвольной химической реакции, имеющих место в предложенном гальваническом элементе. Получите выражения для расчета средней ионной активности и среднего ионного коэффициента электролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096447&_ow=0

13. Три гальванических элемента имеют стандартную ЭДС, соответственно 0,01,0,1 и 1,0 В при 25 С. Рассчитайте константы равновесия реакций, протекающих в этих элементах, если количество электронов для каждой реакции n=1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096461&_ow=0

12. Используя первое приближение теории Дебая-Хюккеля, рассчитайте коэффициенты активности ионов K+, Al3+ и SO42- в 1,0*10-3 моль*л-1 растворе KAl(SO4)2 при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096459&_ow=0

1. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если 28,5 г этого вещества, растворенного в 785 г воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52,37 Па при 25 С. Давление пара над чистым растворителем равно 7375,9 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096457&_ow=0

8. Температурный коэффициент ЭДС обратимого гальванического элемента с одноэлектронным переходом равен -0,004 В/град. Установите: выделяется или поглощается теплота при работе данного элемента и каково количество этой теплоты при 300 К?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096456&_ow=0

6. ЭДС элемента Cd|CdCl2(р-ра)||AgCl(ти)|Ag|Cd при 298 К равна 0,647 В, температурный коэффициент ЭДС dE/dT=-6.5*10-4 В/К. Напишите уравнение реакции, происходящей в этом элементе, и найдите для нее ΔG,ΔS, ΔH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096455&_ow=0

4. Рассчитайте (пользуясь необходимыми справочными данными) ЭДС гальванического элемента при 298 К

Pt,H2|H+ |Хингидрон, H+|Pt

PH2=1 атм, аН+=0,1 М |нас. р-р, а аН+=2 М

Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096454&_ow=0

2. Эквивалентная электрическая проводимость при предельном разбавлении для KCIO4 при 291 К равна 122,8*10-4 Ом-1*м2*моль-1. Число переноса иона CIO4- равно 0,0481. Определите подвижности ионов K+ и CIO4-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096452&_ow=0

1. Эквивалентная электрическая проводимость λ0 монохлоруксуснокислого натрия при предельном разведении 89,8*10-4 Ом-1*м2*моль-1 при 25 С. Вычислите λ0 при этой же температуре для монохлоруксусной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096451&_ow=0

6. Приведите условную запись гальванического элемента, на котором протекает реакция 0,5I2(s)+Fe(CN)64-=I-+ Fe(CN)63-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096449&_ow=0

5. Рассчитайте потенциал водородного электрода при давлении водорода 2*105 Па и состоящего из электролита содержащего 1 М HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096448&_ow=0

87. Расклинивающее давление, как отправная точка теории устойчивости ДЛФО.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096477&_ow=0

87. Расклинивающее давление, как отправная точка теории устойчивости ДЛФО.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096476&_ow=0

78. Что называют солюбилизацией? Чем это явление обусловлено и его практическое значение?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096475&_ow=0

41. Чем обусловлено броуновское движение частиц дисперсных систем? Для каких систем оно характерно? Приведите примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096470&_ow=0

5. Выявите зависимость энергетических параметров поверхности от температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096469&_ow=0

5. Показать, что в случае концентрационного элемента X|X-(a1)||X-(a2)|X

где X- - отрицательный ион, уравнение для ЭДС элемента записывается так

E=-(RT/F)ln(a2/a1)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096468&_ow=0

4. Водородно-кислородный топливный элемент работает при 25 С и давлениях кислорода и водорода, равных 3 бар. Чему равна ЭДС элемента, если считать газы идеальными?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096466&_ow=0

3. Произведение растворимости Cu3(PO4)2 в воде при 25 С равно 1,1*10-37. Рассчитайте ЭДС элемента Pt|H2|HCl(pH=0)|Cu3(PO4)2 (насыщ. р-р)|Cu при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096464&_ow=0

1. Выведите выражения для активностей NaCl, CaCl2, CuSO4 и LaCl3 через их моляльности m и средние ионные коэффициенты активности y+-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096463&_ow=0

27. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции ΔrG0

Пируват +2NADH+2H+=Лактат+2NAD+

если известны стандартные электродные потенциалы полуэлементов:

E0(CH3COCO2, CH3CH(OH)CO2-)=0,19 B, E0(NADH,NAD+,H+)=-0,32 В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096462&_ow=0

51. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Укажите направления смещения равновесия

C+O2=CO2+Q при понижении температуры, давления, увеличении концентрации О2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096490&_ow=0

34. Какие реакции называются реакциями второго порядка? Каким уравнением они описываются? Константа реакции омыления уксусноэтилового эфира едким натром равна 0,007. Вычислить концентрацию эфира через 15 минут после начала реакции. Исходная концентрация эфира равна 0,16 моль/л, реакция омыления эфира является реакцией второго порядка. Время выразить в секундах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096488&_ow=0

29. Вычислите изменение стандартной энтропии образованная уксусной кислоты из элементов (ΔS0обр ) из данных абсолютных энтропии веществ при

25°С:

Вещество S° кал/моль*град

C 1,361

H2 31,21

O2 49,0

CH3COOH 38,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096487&_ow=0

194. Скорость поверхностной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096486&_ow=0

141. Применение кондуктометрии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096485&_ow=0

103. Фазовая диаграмма (давление/состав) двухкомпонентной системы с идеальным смешением компонентов при Т - const.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096482&_ow=0

83. Осмотическое давление разбавленного раствора и уравнение Вант Гофа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096481&_ow=0

53. Изменится ли степень HCl и H2O и если изменится, то как при повышении общего давления в следующих реакциях: 2HCl(г)↔H2(г)+Cl2(г); 2H2O(г)↔2H2(г)+O2(г)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096480&_ow=0

Тепловой эффект реакции. При каких условиях измеряют тепловой эффект реакции ? Первый закон термодинамики применительно к таким условиям.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096479&_ow=0

96. Как осуществляется переход от коагуляционных структур к конденсационно-кристаллизационным и наоборот? Какие факторы могут вызвать эти переходы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096478&_ow=0

3. Какое квантовое число определяет количество орбиталей в данном подуровне атома? Чему оно равно на s- подуровне? Какова конфигурация s- электронных облаков?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096509&_ow=0

2. Составьте электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 41. Укажите число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096508&_ow=0

1. Составьте уравнение ядерной реакции в полном и кратком виде: 714N + 24He =... + 11H

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096506&_ow=0

192. Чем отличается расслоение от высаливания? Какие факторы вызывают эти явления?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096500&_ow=0

186. Что такое изоэлектрическое состояние полиэлектролита в растворе? Что такое изоэлектрическая точка белка? Определите знак заряда частиц белка в растворах с указанными в таблице значениями pH.

N задач Изоэлектрическая точка белка pH раствора

186 желатин 4,7 3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096499&_ow=0

152. Опишите строение мицеллы кремниевой кислоты. Каково значение имеет золь для образования минеральных почвенных коллоидов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096498&_ow=0

145. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов указанной концентрации. Приведите названия всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения ξ-потенциала.

N задач Электролиты, нормальность

I II

145 0,001 н KCl 0,01 н AgNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096497&_ow=0

115. Что называется адсорбцией? Какие виды адсорбции вы знаете?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096494&_ow=0

77. Найти pH 0,1 н раствора HNO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096492&_ow=0

64. Какой из трех приведенных растворов замерзает при более низкой температуре: содержащий в 1 л воды 18 г глюкозы. 18 г формальдегида или 18 г поваренной соли? Дайте ответ, не вычисляя значений температур замерзания.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096491&_ow=0

13. Напишите строение мицеллы золя иодида свинца (II), полученного при взаимодействии избытка раствора ацетата свинца с иодидом лития.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096520&_ow=0

12. Вода жесткостью 9 мг-экв/л содержит только гидрокарбонат кальция. Определите массу гидрокарбоната кальция в 500 л этой воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096519&_ow=0

11. Какие из солей подвергаются гидролизу: а) K2CO3; б) FeCl3; в) K2SO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096518&_ow=0

10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H2SO4 и Ba(OH)2; б) CH3COOK и HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096517&_ow=0

9. Вычислите температуру замерзания 15 % водного раствора пропилового спирта C3H7OH. Криоскопическая константа воды равна 1,86 °.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096516&_ow=0

8. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16 % раствора AlCl3 плотностью 1,149 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096514&_ow=0

7. Напишите выражение константы равновесия гетерогенной системы CO2(г)+C(к) →2CO. Как изменится скорость образования CO, если концентрация CO2 уменьшится в 4 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096513&_ow=0

6. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана C2H6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1м3 этана в пересчете нормальные условия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096512&_ow=0

5. Определите заряд комплексного иона, комплексообразователя и координационное число в соединениях: a) Ba[Ni(NH3)6], б) [Ni(H20)6](NO3)2. Напишите выражение константы нестойкости комплексного иона первого комплексного соединения. В соответствии с номенклатурой назовите вышеприведенные комплексные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096511&_ow=0

4. Каково взаимное расположение облаков при sp3-гибридизации. Приведите пример соединения с таким типом гибридизации. Какова пространственная структура молекул этих веществ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096510&_ow=0

4. Один моль одноатомного газа, взятого при 25 С и давлении 1,013*105 Па, адиабатически расширился до 0,05 м3. Каковы будут конечные давление и температура?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096531&_ow=0

3. При 273 К и 1,0133*105 Па нагревают 5*10-3 м3 криптона до 873 К при постоянном объеме. Определите конечное давление газа и теплоту, затраченную на нагревание.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096530&_ow=0

2. Рассчитайте работу изотермического (27 С) расширения 1 моль углекислого газа от 2,24 до 22,4 л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096529&_ow=0

1. Газ расширяясь от 10 до 16 л при постоянном давлении 101,3*103 н/м2, поглощает 126 Дж теплоты. Определите изменение внутренней энергии газа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096528&_ow=0

6. При электролизе водного раствора хлорида натрия образовалось 56,6 г. гидроксида натрия. Какие газы выделились и каков их объем?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096527&_ow=0

5. Расставьте коэффициенты метолом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

Na+H2SO4=Na2SO4+H2S+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096526&_ow=0

1. Даны растворы трex солей - хлорид натрия, сульфид лития, хлорид алюминия. Как при помощи индикатора распознать их? Для солей, подвергающихся гидролизу, запишите уравнения соответствующих реакций

2. Какие процессы гидролиза имеют практическое значение?

3. Покажите роль гидролиза на примере процессов обмена веществ и энергии в живых организмах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096525&_ow=0

3. Конкретизируйте схему (составьте уравнение реакции с конкретными примерами)

- кислота + основной оксид =

- кислота + металл =

- основание + соль =

Уравнения запишите в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Назовите все вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096524&_ow=0

2. Реакция взаимодействия водорода с хлором – экзотермическая. Составьте уравнения реакции. Какими способами в соответствии с принципом Ле Шателье можно понизить выход хлороводорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096523&_ow=0

1. Дайте полную характеристику атому химического элемента с порядковым номером 33

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096522&_ow=0

5. Количество теплоты, выделенной при горении в стандартных условиях 2 г водорода в кислороде с образованием жидкой воды, равно 286 кДж. Чему равен тепловой эффект реакции при постоянном объеме?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096532&_ow=0

6. Рассчитайте энтальпию образования сульфата цинка из простых веществ при Т = 298 К на основании следующих данных:

ZnS = Zn + S, *Н10 = 200,5 кДж моль-1,

2ZnS + 3О2 = 2ZnO + 2SO2, *Н20 = -893,5 кДж моль-1,

2SO2 + О2 = 2SO3, *Н30 = -198,2 кДж моль-1,

ZnSO4 = ZnO + SO3, *Н40 = 235,0 кДж моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096533&_ow=0

7. Пользуясь справочными данными, рассчитайте энтальпию реакции:

3Cu(ТВ)+8H(NO3)2(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(г)+4H2O(ж) при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096534&_ow=0

8. Рассчитайте энтальпию сгорания метана при 1000 К, если даны энтальпии образования при 298 К:

ΔfH*(CH4) = -17,9 ккал/моль,

ΔfH*(CO2) = -94,1 ккал/моль,

ΔfH*(H2O) = -57,8 ккал/моль.

Теплоемкости газов (в кал*моль-1*К-1) в интервале от 298 до 1000 К равны:

Ср(CH4)= 3,422 + 0,0178*Т, Ср(O2) = 6,095 + 0,0033*Т,

Ср(CO2) = 6,369 +0,0102*Т, Ср(H2O(г)) =7,188 +0,0024*Т

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096535&_ow=0

9. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 0,4 моль хлорида натрия от 20 до 850 С. Мольная теплоемкость хлорида натрия равна:

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096537&_ow=0

10. Найдите изменение энтропии газа и окружающей среды, если n молей идеального газа расширяются от объема V1 до объема V2:

А) обратимо,

Б) против внешнего давления р.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096539&_ow=0

11. Рассчитайте изменение энтропии 1000 г метанола в результате его замерзания при -105 С. Теплота плавления твердого метанола при -98 С равна 3160 Дж*моль-1. Теплоемкость твердого и жидкого метанола равны 55,6 и 81,6 Дж*К-1*моль-1, соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096540&_ow=0

12. Рассчитайте изменение энтропии при смешении моля водорода с 1 моль азота при давлении 1,013*105 Па и постоянной температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096541&_ow=0

13. Два моля гелия (идеальный газ, мольная теплоемкость Ср = 5/2R) нагревают от 100 до 200 С при р = 1 атм. Вычислите изменение энергии Гиббса в этом процессе, если известно значение энтропии гелия, S*373 = 131,7 Дж*К-1*моль-1. Можно ли считать этот процесс самопроизвольным?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096542&_ow=0

14. Рассчитайте изменение энергии Гиббса в реакции:

СО+1/2О2=CO2

при температуре 500 К и парциальных давлениях 3 бар. Будет ли эта реакция самопроизвольной при данных условиях? Газы считать идеальными. Необходимые данные возьмите из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4096544&_ow=0

3. Рассчитайте время, за которое сферические частицы стекла в воде оседают на расстояние 2 см, если дисперсность частиц составляет: а) 0,1 мкм-1; б) 1 мкм-1;

в) 10 мкм-1. Плотность дисперсной фазы и дисперсионной среды соответственно 2,4 и 1,0 г/см3. Вязкость дисперсионной среды 1*10-3 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106502&_ow=0

9. Найдите отношение величин среднего сдвига частиц с радиусами r=2*10^-9 м и r=2*10^-7м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106505&_ow=0

10. Рассчитать время, за которое сферические частицы Al2O3 , распределенные в среде с вязкостью 1,5•10−3 Па*с, оседают на высоту =1 см, если удельная поверхность частиц составляет: a) 104 м–1 ; б) 10 5 м–1 ; в) 10 6 м–1 . Плотности дисперсной фазы и дисперсионной среды равны соответственно 4 и 1 г/см 3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106506&_ow=0

14. Рассчитайте скорость электроосмоса раствора хлорида калия через корундовую диафрагму, если известно, что ξ-потенциал, рассчитанный по скорости электрофореза частиц корунда в том же растворе без учета электрофоретического торможения, равен 35*10-3 В, η=10–3 Па*с; ε =81; Е =2* 102 В/м; I=2*10–2 А. Xv = 2 • 10–2 Ом–1*м–1, а =1,1,Ха=3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106507&_ow=0

16. Определите высоту, на которой после установления диффузионно-седиментационного равновесия концентрация частиц гидрозоля SiO2 уменьшится вдвое. Частицы золя имеют сферическую форму, дисперсность частиц равна:

а) 0,2 нм-1;

б) 0,1 нм-1;

в) 0,01 нм-1.

Плотность SiO2 равна 2,2 г/см3, плотность воды ρ0 = 1 г/см3, температура Т= 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106509&_ow=0

21г. При определении титана методом добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. В одну из них добавили навеску соли титана, содержащую 0,0010г титана. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание титана в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие результаты:

а, г 0,6150

Dx 0,25

Dx+ст 0,45

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106510&_ow=0

7. Какую навеску щавелевой кислоты Н2С2О4•2Н2О нужно взять, чтобы на титрование её раствора потребовалось 20,00 см3 0,1 моль/л (н) раствора NаОН?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106512&_ow=0

42. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106514&_ow=0

82. Чему равна валентность атома фосфора, обусловленная неспаренными электронами (спинвалентность) в нормальном и возбужденном состояниях? Ответ мотивируйте на основе электронных конфигураций атома фосфора в указанных состояниях, представленных в графическом виде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106516&_ow=0

130. Какие типы химических связей имеются в молекуле [Zn(NH3)4]Cl2? Напишите соответствующее уравнение и поясните механизм диссоциации этого соединения в водной среде. Приведите выражение для константы нестойкости комплексного иона в этом соединении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106517&_ow=0

138. Определите массу угольной кислоты (H2СO3) в граммах, в которой содержится такое же количество молекул, что и в 9,8 г серной кислоты (H2SO4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106519&_ow=0

203. Во сколько раз возрастет скорость прямой реакции 2NO(г) +О2(г) ↔ 2NO2(г) при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? Ответ мотивируйте расчетом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106520&_ow=0

282. Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными:

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2 FeCl2 CaCO3 = CaO + CO2

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O

Укажите окислители и восстановители, рассчитайте степени окисления элементов в этих соединениях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106522&_ow=0

330. Какие из следующих покрытий цинковое, оловянное, медное, никелевое и хромовое даже при их нарушении будут защищать железо от коррозии? Ответ мотивируйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106523&_ow=0

421. Напишите уравнения реакций крекинга н-пентана (СНз - (СНз)з - СН3). Какая химическая связь легче расщепляется С - С или С - Н?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106525&_ow=0

133. Титрование солей (Na₂CO₃) и смесей (Na₂CO₃ + NaHCO₃) сильной кислотой, привести примеры кривых титрования, выбрать индикатор. Расчет массы солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106535&_ow=0

1. В 350 мл воды растворили 0,02 г PbSO4 при 25 С. Вычислите ПР соли при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106536&_ow=0

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cr → CrCl2 → Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → Cr2(SO4)3 → Cr

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106538&_ow=0

2. Какие реакции идут до конца? Написать уравнения соответствующих реакций

Al + H2SO4(к) → PbS + O2 →

Sn + H2SO4(р) →

Ge + H2O + NaOH →

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106539&_ow=0

2. Написать электронное строение атома Сu и указать возможные степени окисления этого металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106540&_ow=0

42. Рассмотрите по методу валентных связей геометрическую форму следующих пар комплексов, укажите тип гибридизации центрального атома или иона и магнитные свойства комплексных ионов: [FeF6]3-, [Ni(CN)4]2-.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106541&_ow=0

104. Дописать уравнение и расставить коэффициенты методом электронного баланса

Pb + HNO3(разб) → Pb(NO3)2 + NO + …

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106543&_ow=0

1. Какое соединение обладает большей поверхностной активностью:

1) хлорид гептиламмония CH3 (CH2)6 NH3Cl;

2) хлорид бутиламмония CH3 (CH2)3 NH3Cl ?

2. К какому типу адсорбтивов (адсорбатов) в воде относятся спирты:

3) поверхностно-инактивному; 4) поверхностно-активному.

3. Какие ионы адсорбируются из раствора BaCl2 ионитом, имеющим состав (RCOO-)n nH+?

5) Ва2+ 6) Cl-

4. Какой белок будет адсорбироваться, если через колонку с анионитом пропустить бу-ферный раствор (рН¬= 4,5), содержащий белки:

7) пепсин (рI=2,0); 8) β-глобулин (pI=5,9)?

5. К какому электроду при электрофорезе будут двигаться коллоидные частицы золя, полученного по реакции (написать формулу мицеллы золя):

KMnO4(избыток) + 3H2O2 = 2MnO2(тв) + 2KOH + 2H2O + 3O2?

9) аноду 10) катоду

6. Какой электролит будет иметь наименьший порог коагуляции для золя, частицы которого заряжены отрицательно:

11) Na3PO4; 12) AlCl3; 13) K4 [Fe(CN6]; 14) MgCrO4; 15) Cu(NO3)2?

7. Какой эмульгатор нужно применить для образования эмульсии прямого типа?

16) гидрофильный – оксид железа 17) гидрофобный - графит

Дать схему стабилизации.

8. У какой аминокислоты больше коэффициент скорости движения по хроматографиче-ской бумаге:

18)

19)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106549&_ow=0

БИЛЕТ № 5

1. Какое соединение обладает большей поверхностной активностью:

1) CH3 (CH2)6 SO3Na 2) CH3 (CH2) SO3Na ?

2. Какой адсорбент нужно взять для извлечения воды из нефти?

3) гидрофильный — силикагель 4) гидрофобный – сажа

3. Какие ионы адсорбируются из раствора Ba(OH)2 ионитом, имеющим состав

(RCOO-)n nNa+?

5) Ва2+ 6) OH-

4. Какой белок будет адсорбироваться, если через колонку с анионитом пропустить бу-ферный раствор (рН¬= 5,0), содержащий белки:

7) альбумин (рI=4,64); 8) γ-глобулин (pI=6,4)?

5. К какому электроду при электрофорезе будут двигаться коллоидные частицы золя, полученного по реакции (написать формулу мицеллы золя):

Ca(NO3)2(избыток) +(NH4)2CO3 = CaCO3(тв)+2NH4NO3?

9) аноду 10) катоду

6. Какой знак заряда имеет коллоидная частица, если известны пороги коагуляции (ммоль/л):

KCl - 80,0; ВаСl2 - 10,0; AlCl3 - 0,04?

11) положительный 12) отрицательный

7. Какой эмульгатор нужно применить для образования эмульсии прямого типа?

13) гидрофобный - холестерин 14) гидрофильный – декстрин

Дать схему стабилизации.

8. У какой аминокислоты больше коэффициент скорости движения по хроматографиче-ской бумаге:

15) 16)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106551&_ow=0

1. Написать уравнения электролитической диссоциации предлагаемых соединений. Написать выражения констант нестойкости комплексных ионов, найти их значения в справочнике и записать.

Написать уравнения реакций образования и разрушения данных соединений.

Указать аналитические признаки.

1) H2[HgCl4]

2) [Co(NH3)6](NO3)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106554&_ow=0

15. Рассмотрите классификацию элементов периодической системы по электронным семействам.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106556&_ow=0

45. Пользуясь таблицами ΔG0обр.298 и ΔS0обр.298, вычислите ΔG0298 и ΔS0298 реакции

Zn(NO3)2(к)=ZnO(к)+2NO2(г)+l/2O2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106558&_ow=0

75. Рассчитайте энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости химической реакции возросла в 105 раз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106559&_ow=0

1. Рассчитать концентрацию элемента (Х) в анализируемом образце (математически и графически).

Pb2+, моль/л 5*10-2 10-1 1,5*10-1 2*10-1 2,5*10-1 X

h 3,0 5,8 7,9 10 12,3 6,1; 6,3; 5,7; 5,9; 6,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106561&_ow=0

2. Расчет эквивалентных объемов титранта при фотометрическом и полярографическом титровании. Найти точку эквивалентности на следующей кривой (математически и графически).

V, мл 0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5

Ток, мкА 113 110 99 87 72 75 80 86 93 98

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106562&_ow=0

3. Рассчитать кислотность почвы поля с заданной доверительной вероятностью, если pH измерены в 10 выборочных участках составила

Доверит. вероятность pH

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

0,99 5,15 5,10 5,05 5,17 5,21 5,5 5,41 5,35 5,13 5,21

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106563&_ow=0

4. Концентрации ионов были определены 2 способами: фотометрически и потенциометрически. Дать оценку сходимости результатов анализа, если количество измерений n=5 (α=0,95).

Ион фотометрически потенциометрически

S S

NO3- 0,009 0,001 0,008 0,002

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106564&_ow=0

1. Изобразите схему двойного электрического слоя осадка, образовавшегося при добавлении к 1 л воды 10 мл 0,001 н. раствора сульфида калия и 15 мл 0,001 н. раствора хлорида никеля, назовите все части ДЭС.

2) Как изменится ДЭС соединения, если добавить в систему (см. пункт 1) по 0,2 ммоль-экв нитрата и сульфата лития?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106565&_ow=0

3. От каких параметров зависит химическая адсорбция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106567&_ow=0

1. Для определения содержания поваренной соли в продукте, фильтрат вытяжки из творожных полуфабрикатов титрируют раствором азотнокислого серебра, титр которого равен 0,0292 г/мл. Определите нормальную концентрацию раствора AgNO3 в 250,00 мл раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106569&_ow=0

2. Выявить наличие соды в чае можно добавлением любой кислоты. Составьте соответствующее уравнение реакции. Что наблюдается, если в чае присутствует сода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106570&_ow=0

3. Как изменится концентрация ионов водорода в растворе уксусной кислоты при её разбавлении?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106571&_ow=0

625(в). Составить уравнения полуреакций окисления или восстановления с учетом кислотности среды:

в) щелочная среда

CrO2- → CrO42-

Al → AlO2-

NO3- → NH3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106572&_ow=0

667. На сколько изменится потенциал цинкового электрода, если раствор соли цинка, в который он погружен, разбавить в 10 раз: а) возрастет на 59 мВ; б) уменьшится на 59 мВ; в) возрастет на 30 мВ; г) уменьшится на 30 мВ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106573&_ow=0

683(б). Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать при действии водного раствора перманганата калия на серебро?

б) MnО4- + 3Ag +2H2О = MnO2 +3Ag+ +4ОH- .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106574&_ow=0

700. Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106575&_ow=0

733. Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащему 1 моль/л аммиака: а) 1*10-5 моль КВг; б) 1*10-5 моль KI? ПРАgВг = 6*10-13, ПРAgI = 1,1*10-16.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4106576&_ow=0

1. При анализе смеси газов были обнаружены 2-метилпентан, метиламин, 2-метилбутан и пропан. Площадь их пиков на хроматограмме составила 132, 84, 219 и 114 мм2 соответственно. В смесь был добавлен гексан в качестве вещества-стандарта с концентрацией 10 мг/л. Площадь пика гексана составила 126 мм2. Рассчитать концентрацию компонентов в пробе, учитывая, что fi будет равен 1,13; 1,26; 1,32 и 1,48 соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4112341&_ow=0

31. На 1,5-метровой колонке с ВЭТТ=3,4 мм предпринята попытка разделить этанол, ацетальдегид и пропанол-2. Времена удерживания компонентов смеси составляют соответственно 44, 56 и 48 с. Определить, какие из компонентов могут быть разделены на данной колонке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4112343&_ow=0

50. К 10 мл анализируемой смеси было добавлено вещество-стандарт н-бутанол в количестве 1 мл с концентрацией 20 мг/л. На хроматограмме полученной смеси были обрнаужены пики изо-пропанола, н-бутанола, изо-пентанола, пропилацетата и метилметакрилата, имеющих площадь 92, 48, 15, 22, и 34 мм2 соответственно. fi будет равен 0,87; 1,04; 1,17 и 1,22 для изо-пропанола, изо-пентанола, пропилацетата и метилметакрилата соответственно. Найти концентрацию компонентов в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4112344&_ow=0

1. Для построения градуировочного графика приготовлено 4 стандартных раствора содержащего 1,00; 1,05; 1,10; 1,15 мг железа двухвалентного в воде комплекса с о-фенантролином оптическая плотность этих растворов равна соответственно 0,12; 0,36; 0,60; 0,84; оптическая плотность исследуемого раствора измеренная в тех же условиях оказалась равной 0,38. Определите содержание железа в растворе, если перед проведением измерения он был разбавленный в 5 раз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4112346&_ow=0

2. Рассчитайте молярный коэффициент светоплогощения комплексного соединения меди(2) если оптическая плотность раствора приготовлена растворением 0,1 мг в навеске в объёме 50 мл измеренная при толщине слоя кювета 1 см равна 0,27

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4112347&_ow=0

Оптическая плотность раствора меди двухвалентной, измеренной по отношению к раствору сравнения при толщине слоя 20 мм, равна 0,287. Вычислите концентрацию меди, если раствор сравнения содержал 0,00338 мг меди двухвалентного в 10 мл раствора, а молярный коэффициент светопоглощения комплексом меди равен 4* 10^3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4112349&_ow=0

2. При стандартных условиях один объем воды растворяет 0,757 объема окиси углерода и 0,555 объема оксида азота. Растворимость оксида углерода в 1 М растворе Mg(NO3)2 составляет 0,559. Рассчитать растворимость оксида азота в этом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4112357&_ow=0

2. Какова должна быть концентрация водного раствора сахара, чтобы давление пара раствора было на 15 % ниже давления пара чистой воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4112358&_ow=0

3. Рассчитать теплоту растворения 1 моль HCl в 50 моль воды,если парциальные молярные энтальпии воды 3,29 кДж/моль и HCl 0,09 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4112359&_ow=0

3. Напишите формулы мицелл следующих золей:

а) золя карбоната бария BaCO3, стабилизированного хлоридом бария;

б) золя сульфида свинца, стабилизированного сульфидом натрия;

в) золя бромида серебра, стабилизированного нитратом серебра;

г) золя гидроксида железа Fe(OH)3, стабилизированного Fe(NO3)3;

д) золя хлорида свинца PbCl2, стабилизированного хлоридом калия;

е) золя сульфата бария BaSO4, стабилизированного сульфатом калия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4112767&_ow=0

8. Пороги коагуляции электролитов (моль/дм3) для некоторого гидрозоля равны y(NaNO3)=0,300; y(MgCl2)=0,025; y(NaSO4)=0,150; y(AlCl3)=0,0005. Какой заряд несут частицы золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4112769&_ow=0

9. Золь AgCl получен смешением равных объемов KCl (0,0095 моль/дм3) и AgNO3 (0,012 моль/дм3). Какой из электролитов K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6], или MgSO4 будет иметь большой порог коагуляции для данного золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4112770&_ow=0

407. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации муравьиной кислоты в растворе, который приготовили путем растворения 20 г кислоты в 500 г воды. Плотность раствора принять равной 0,9978 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121741&_ow=0

580. Определите ЭДС концентрационного гальванического элемента при температуре 60 C.

Ag | AgNO3(0,001M) || AgNO3 (0,1M) | Ag.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121744&_ow=0

1. Соединение какого элемента с кислородом содержит 65,2 % этого элемента? Найдите его эквивалентную массу. Определите эквивалентную массу серы в её оксидах, которые содержат 40 и 50 % серы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121747&_ow=0

2. Смешали 112 см3 азота и 200 см3 кислорода (н.у) рассчитайте массовую часть кислорода в полученной газовой смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121749&_ow=0

8. Подвижности ионов Zn2+ и SO42-, соответственно, равны 47 и 70 См*см2*моль-1. Вычислите ЭДС концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов в 0,1 М и 0,01 М растворах ZnSO4. Коэффициент активности в 0,1 М растворе примите равным 0,36, в 0,01 М – 0,62.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121750&_ow=0

10. Рассчитайте константу равновесия реакции ZnSO4+Cd=CdSO4+Zn при 25 С по данным о стандартных электродных потенциалах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121752&_ow=0

12. Две медные пластины (площадь поверхности каждой по 4 см2) расположены параллельно друг другу на расстоянии 11 см. Пространство между ними заполнено 0,68 М раствором CuSO4. Молярная электрическая проводимость этого раствора равна 57,4 (См*см2)/моль. Определите, какое переменное напряжение должно быть приложено к пластинам, чтобы сила тока была равна 2,8 А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121753&_ow=0

1. К 20 мл 1,5 % раствора K4Fe(CN)6 добавили 20 мл 0,1 % раствора хлорида железа(III). Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121756&_ow=0

2. Пороги коагуляции электролитами для исследуемого золя оказались равными в мг-экв/л: NaNO3-300, Na2SO4-29, MgCl2-250. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? Каков знак заряда частиц золя? Напишите формулу мицеллы золя, считая, что он получен при сливании растворов AgNO3 и KCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121757&_ow=0

1. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты в следующих химических реакциях:

H2SO4 + 2Cu(OH)2 = [CuOH]2 SO4 + 2H2O

H3PO4 + LiOH = LiH2PO4 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121758&_ow=0

2. Приведите полную и характеристическую электронную и электронно-графическую формулу атома в нормальном и возбужденном состоянии, укажите его валентные возможности: магния, азота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121759&_ow=0

3. Какая масса растворенного вещества содержится в 200 мл 10 % раствора HCl, ρр-ра = 1,047 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121761&_ow=0

4. Какую реакцию имеют растворы солей Cr(NO3)3; KCl; Na2SO3? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121762&_ow=0

5. Определите рН и рОН в 0,1 М растворе NH4OH, если Kb(NH4OH) =1.76 * 10-5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121764&_ow=0

6. Используя метод электронного баланса и метод электронно-ионных полуреакций, расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121765&_ow=0

7. Назовите комплексные соединения, приведите уравнения их диссоциаций, определите степень окисления комплексообразователя, приведите выражение константы нестойкости комплексных ионов, назовите комплексные соединения:

Na3[AlF6]; K2[Ag(CN)3]; [Cr(H2O)6](NO3)3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121766&_ow=0

8. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей, если концентрация солей в растворе:

Mg → Cм Mg2+ = 2,6 моль/л

Сu → Cм Сu2+ = 0,4 моль/л

Напишите ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислите Э.Д.С. гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121767&_ow=0

9. Осуществите следующие превращения, назовите все вещества.

Cr2O3 → KCrO2 → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → K[Cr(OH)4]

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121768&_ow=0

10. Допишите уравнения следующих реакций, укажите условия их протекания:

Be2C + H2O = Be(OH)2 + …

Mg2C3 + H2O =

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121770&_ow=0

11. Сколько мл 10 %-ного раствора K2SO4 (ρ = 1,08 г/см3) и воды необходимо взять для приготовления 120 мл 4 %-ного раствора (ρ = 1,03 г/см3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121771&_ow=0

1. При полном сгорании 0,1 моля алкана получили 13,44 литра углекислого газа (н.у.). Установить формулу алкана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121772&_ow=0

3. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по данным, полученным методом газовой хроматографии

Газ S,

мм2 k

Бензол 85 1,0

Гексан 27 1,1

Пропилен 34 1,1

Этанол 11 1,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121774&_ow=0

4. Массовую долю (%) MoO3 в пробе минерала определена методом фотоколориметрии по градуировочному графику. . Для этого был приготовлен стандартный раствор из вещества сравнения – реактива молибдата аммония квалификации х. ч. растворением 1,0000 г реактива, содержащим 99,8 % основного компонента, в 500 см3 дистиллированной воды. Для построения градуировочного графика приготовлены градуировочные растворы. В данном химическом анализе они используются при измерении интенсивности поглощения света окрашенного продукта реакции ионов молибдена с дитиолом в величинах оптической плотности (А) как совокупность образцов сравнения с точно известной массовой концентрацией молибдена в растворе для охвата возможного диапазона содержаний молибдена в пробах минералов.

Градуировочные растворы приготовлены следующим способом. Аликвотные части стандартного раствора молибдата аммония (Va) количественно перенесены в мерные колбы на 50 см3, в каждую колбу добавлено требуемое количество фотометрического реагента дитиола и растворы доведены до метки дистиллированной водой. Для каждого градуировочного раствора измерена оптическая плотность А, отн. ед. в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см относительно раствора сравнения, не содержащего ионы молибдена. Данные измерений сведены в таблицу:

Va, см3 0,5 1,0 1.5 2,0

А, отн. ед. 0,231 0,465 0,690 0,940

Рассчитайте массовую долю молибдена в пересчете на MoO3 (%) в пробе минерала, если взятая для анализа навеска минерала в 0,2400 г растворена в 100 см3. К аликвотной части её, равной 10 см3, помещенной в мерную колбу на 50 см3, прибавлен тот же реагент, объём доведен до метки дистиллированной водой. Измеренная оптическая плотность такого раствора равна 0,510 отн. ед.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121775&_ow=0

1. Рассчитайте содержание (мг) оксикобаламина в растворе, если оптическая плотность анализируемого раствора составила 0,135, а исследуемого раствора с добавкой стандарта оксикобаламина 0,049 мг – 0,269.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121776&_ow=0

4. Для определения в сточной воде висмута (в мг/л) пробу ее 10,0 мл поместили в мерную колбу вместимостью 50,0 мл, подкислили разбавленной азотной кислотой, прибавили раствор висмутола-1 (реагент на висмут), довели до метки водой. Оптическая плотность полученного раствора при λ = 440 нм в кювете с l = 2 см оказалась равной 0,150. Оптическая плотность стандартного раствора, полученного обработкой 1,0 мл 10−4 М раствора Bi(NO3)3 • 5H2O в аналогичных условиях, равна 0,2000. Каково содержание висмута в воде? Не превышает ли оно ПДК, равную 0,5000 мг/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121777&_ow=0

1. Для приготовления 10 % раствора гидроксида аммония используют 2 М водный раствор аммиака. Рассчитайте объем концентрированного раствора аммиака для приготовления 250 мл 10% раствора (изменением плотности при разбавлении пренебречь)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121778&_ow=0

29. а) Пользуясь правилом Хунда, расположите электроны по орбиталям для атома железа.

б) Как метод валентных связей (ВС) объясняет пирамидальное строение молекулы NF3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121779&_ow=0

69. Реакция протекает по схеме А + 2В → С. Равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л.

Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121780&_ow=0

89.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Zn(OH)2 и NaOH; б) Cu(OH)2 и HNO3; в) NiOHCl и HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121781&_ow=0

129. Какие химические процессы протекают на электродах при заряде и разряде кадмий-никелевого аккумулятора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121782&_ow=0

149. Электролиз раствора СuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход потоку (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121783&_ow=0

169. Какие углеводороды называют олефинами (алкенами)? Приведите примеры. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему получения полиэтилена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121784&_ow=0

2. При анализе культуральной жидкости показано, что содержание в ней дрожжей составляет 1,000 % и токсина, вырабатываемого культурой грибов, 0,487 мг. Рассчитайте коэффициент корреляции между полученными результатами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121788&_ow=0

3. По приведенным ниже данным рассчитайте удельный и молярный коэффициенты погашения продукта фотометрической реакции в растворе в пересчете на определяемое вещество. Изменяются ли искомые величины, если изменить длину волны света, концентрацию вещества (в пределах диапазона концентраций, для которого выполняется основной закон светопоглощения), толщину поглощающего слоя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121790&_ow=0

2. Какой максимальный объем раствора бромида натрия с концентрацией 0,005 моль/л можно добавить к 20 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0,004 моль/л, чтобы получить золь с положительно заряженными гранулами? Какой электролит обладает максимальным коагулирующим действием по отношению к полученному золю: сульфат никеля, гексацианоферрат (II) калия, фосфат натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121791&_ow=0

3. Коагулирующая способность гексацианоферрат(II)-анионов по отношению к золю гидроксида алюминия составляет 20 л/моль. Какой объем золя можно скоагулировать добавлением к нему 10 мл сантимолярного раствора гексацианоферрата (II) калия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121792&_ow=0

811. В следующей таблице приводятся данные о начальной скорости гидролиза этилового эфира N-транс-циннамоил-L-тирозина при 25 С в растворе 0,1 моль/л KCl под действием фермента а-химотрипсина с начальной концентрацией 3,1*10-9 моль/л в зависимости от начальной концентрации этого эфира [S]0:

[S]0:, ммоль/л 0,36 0,18 0,12 0,090 0,072

v0*107, моль/(л*с) 1,94 1,84 1,75 1,67 1,59

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121793&_ow=0

1. Какой объем 0,2 М раствора NaOH надо добавит к 20 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы получить раствор с pH 4,5 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121794&_ow=0

2. В каком интервале значений p[Zn] должен лежать рТ металлохромного индикатора при титровании 0,1 М раствора ZnSO4 0,1 М раствором трилона Б при pH 9?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121795&_ow=0

3. К раствору пробы (масса навески пробы равна 0,4080 г), содержащей Pb, Zn, Mg добавили цианид и связали Zn. На титрование Pb и Mg пошло 42,2 мл 0,0200 М трилона Б. Затем в этом растворе разрушили комплекс Pb- ЭДТА добавлением 2,3-димеркаптопропанола. Выделившуюся ЭДТА оттитровали, затратив 19,3 мл 0,0076 М раствора Mg2+. Затем демаскировали Zn и оттитровали его 28,6 мл 0,020 М трилона Б. Определить массовую долю Pb, Zn, Mg в пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4121800&_ow=0

11. Определите изменение поверхностной энергии в результате диспергирования воды, если образуется аэрозоль с размером капель 40 мкм. Исходный объем воды 5 см3 , температура 20 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123813&_ow=0

55. Определите диаметр частиц аэрозоля, используя результат исследования методом поточной ультрамикроскопии: в объеме 22∙10-2 мм3 подсчитано 87 частиц аэрозоля (дыма мартеновских печей), форма частиц сферическая, концентрация аэрозоля 1∙10-4 кг/м3 , плотность дисперсной фазы 2000 кг/м3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123815&_ow=0

77. Определите поверхностную активность растворенного в воде вещества по следующим данным (20 С):

Вещество Содержание в растворе (С), моль/м3 б раствора, мН/м

1 Капроновая кислота 1,0 71,2

2. Сульфат додециламмония 0,005 67,0

3. Пальмитат калия 0,2 58,5

Объясните проявление поверхностной активности данными веществами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123816&_ow=0

98. В чем особенность адсорбционных свойств цеолитов? Адсорбер заполнен пятью тоннами цеолита марки NaХ. Рассчитать продолжительность действия адсорбера при очистке нефтяного газа, если динамическая адсорбционная активность цеолита в данных условиях равна 190 г/кг, объемный расход газа 2500 м3 /ч, содержание меркаптана в нефтяном газе снижается с 0,4 до 0,02 г/м3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123817&_ow=0

119. Для чего применяют коагуляцию? Объясните механизм следующих способов коагуляции: нагревание, охлаждение, механическое воздействие, разбавление гидрозоля речной водой. Какие еще способы коагуляции известны?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123818&_ow=0

140. Перечислите основные свойства порошков и покажите их связь с дисперсностью и химической природой веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123819&_ow=0

157. Концентрирование дисперсной фазы производится обратным осмосом при давлении 17 МПа в аппарате с ацетилцеллюлозной мембраной. Определите максимальную частичную концентрацию получаемого раствора, если осмотическое давление в нем при 20°С 1,48МПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123820&_ow=0

168. Сточные воды содержат 85 г/л серной кислоты. Какое количество негашеной извести необходимо для нейтрализации 1 м3 таких сточных вод, если содержание основного вещества в используемой извести 92 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123824&_ow=0

7. Навеску серебряного сплава 2,157 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл. Определите массовую долю (%) серебра в сплаве, если при титровании 25,00 мл приготовленного раствора 0,1200 М раствором хлорида натрия получили:

Vт, мл 16,00 18,00 19,00 19,50 19,90 20,00 20,10 20,50 21,00

Е, мВ 689 670 652 634 594 518 440 401 383

Напишите уравнение реакции титрования, уравнения полуреакции и Нернста для индикаторного электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123825&_ow=0

1. Подвижность ионов натрия 44,4∙10-4 , а ионов водорода − 315∙10-4 См∙м2моль-1 . Значения эквивалентной электропроводности при бесконечном разведении соли ацетата натрия 78,1∙10-4 См∙м2моль-1. Найти значение предельной эквивалентной электропроводности для уксусной кислоты и ее степень диссоциации при концентрации 0,001 моль/л, если при этом удельная электропроводность кислоты 4,1∙10-3 См∙м -1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123826&_ow=0

2. Константа скорости омыления этилового эфира уксусной кислоты едким натром при 10 С 2,38 л/(моль∙мин). Определить время, необходимое для омыления 90 % уксусно-этилового эфира, если смешать при 10 С 1 л 0,05 н раствора эфира с 1 л 0,1 н раствора NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123827&_ow=0

1. Навеска 0,1602 г известняка была растворена в хлороводородной кислоте, после чего Ca2+ осадили в виде оксалата кальция СаС2О4. Промытый осадок растворили в разбавленной серной кислоте и оттитровали 20,75 мл раствора КМnО4, титр которого по CaCO3 равен 0,006020 г/мл. Рассчитать массовую долю CaCO3 в известняке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123829&_ow=0

2. При определении Mn в стали, навеску ее 0,200 г растворили, Mn окислили до MnO4- и раствор разбавили до 0,200 мл. Фотометрирование проводили дифференциальным методом сравнения со стандартным раствором Сст = 20 мг/л и нулевым раствором с концентрацией KMnO4 0,0005 н. Оптические плотности исследуемого раствора и стандартного по отношению к нулевому составили соответственно: Аст′= 0,28; Ах′= 0,15. Найти %-ное содержание Mn в стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123835&_ow=0

3. В образце синтезированных наночастиц золота диаметр частиц распределен приблизительно нормально, со средним арифметическим х и со средним квадратичным отклонением s, указанным в таблице ниже, для соответствующего номера задачи. Вычислить (для своего номера задачи) долю частиц в образце, диаметры которых находятся в пределах от x1 до х2, приняв µ= х и σ=s.

№ задачи х/нм s/нм x1 /нм х2 /нм

3 9,8 3,5 8,8 10,9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123836&_ow=0

4. Какой объем 0,10 н раствора KMnO4 пойдет на титрование а) 0,15 г Na2C2O4; б) навески руды 0,15 г, содержащей по массе 43 % железа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123839&_ow=0

7. Рассчитайте фактор реакции, молярную массу эквивалента, титр титранта по определяемому веществу при количественном определении стрептоцида (М.м. 172,21) броматометрическим методом (титранты 0,1 моль/л калия бромат и натрия тиосульфат). Дайте обоснование данному методу количественного определения. Напишите уравнения реакций. Укажите условия проведения титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123840&_ow=0

27. Вычислить силу адгезии наночастицы жидкости к плоской поверхности твердого материла, зная константу Гамакера А двух данных фаз, радиус частицы г и величину зазора h между частицей и поверхностью, указанные в следующей таблице (для своего номера задачи):

N задачи 27

A*1021, Дж 49

r, нм 7

h, нм 0,168

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123841&_ow=0

57. Рассчитать и построить кривую потенциальной энергии взаимодействия сферических частиц радиусом г в водном растворе КСl с концентрацией с по следующим данным: константа Гамакера A* =1,5*10-20 Дж, потенциал диффузного слоя φδ (в таблице), температура 20 °С, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1. Значения энергии взаимодействия частиц опреде¬лить при расстояниях между поверхностями h: 1, 2, 4, 8, 16, 32 нм.

Задача Радиус частиц, нм φδ, мВ с, ммоль/л

57 50 40 0,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123842&_ow=0

2. Какой заряд имеет белок Pt (NH3+)COO- (ИЭТ 4) в ацетатном буферном растворе, содержащим 0,1 моль уксусной кислоты и 0,2 моль ацетата натрия (рКа=4,75):

а) положительный;

б) отрицательный;

в) не имеет заряда.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123843&_ow=0

2. Разложение пероксида водорода в водном растворе является мономолекулярной реакцией, ее константа скорости равна 5,081*10-2 мин-1. Определите время, за которое пероксид водорода распадается на: а) 45%, 6) 99,9%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123844&_ow=0

3. Температурный коэффициент скорости реакции первого порядка равен 3. Период полураспада при 30 С составляет 1,5 ч. Рассчитайте период полураспада при 50 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123845&_ow=0

4. Характеристическая вязкость раствора ацетилцеллюлозы в ацетоне при 25 С равна 0,404 м3/моль. Средняя молярная масса полимера в данном растворителе будет равна (k - 4,30*10-5 (моль/м3), α - 0,82):

а) 6,9*104 г/моль;

б) 1,8*104 г/моль;

в) 8,1 *104 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123846&_ow=0

4. Энергия активации равна 26,6 кДж/моль. Как изменится скорость при повышении температуры с 600 К до 650 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123847&_ow=0

5. Ион, наиболее полно высаливающий белки:

а) SCN-

б) SO42-

в) I-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123849&_ow=0

5. Кинетика сложных реакций. Обратимые и последовательные реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123850&_ow=0

12б. Напишите выражение константы равновесия обратимых реакций:

б) 2Н2(г)+О2(г)↔ 2Н2О(г) Н0=–483,6 кДж/моль

Как изменится константа равновесия (увеличится или уменьшится) при повышении температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123851&_ow=0

20. Для гальванического элемента, составленного парой металлов (определяется в соответствие с № варианта), опущенных в растворы собственных солей при Т=298К:

˗ составьте электрохимическую схему,

˗ напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции,

˗ рассчитайте стандартную ЭДС;

˗ изменится ли ЭДС гальванического элемента, если взять растворы солей не 1 М, а 0,01 М концентрации? Обоснуйте ответ с помощью соответствующих расчетов.

Вариант Пара металлов

20 Железо и свинец

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123854&_ow=0

10. Будет ли олово вытеснять магний, ртуть, цинк и серебро из растворов их солей? Какие из выше перечисленных металлов вытесняют олово из раствора его соли? Ответ обоснуйте, приведя соответствующие значения стандартных электродных потенциалов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123855&_ow=0

14б. Какие из указанных ниже веществ могут проявлять: только окислительные свойства; только восстановительные свойства; окислительно-восстановительную двойственность: б) PbO2, NH3, HNO2 , Na2S;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123858&_ow=0

6. Навеску образца серосодержащего органического соединения массой 0,1210 г сожгли в токе O2, выделяющийся SO2 поглотили раствором H2O2(H2O2+SO2 → H2SO4). На титрование образовавшейся кислоты израсходовали 20,5 мл 0,1070 н. раствора КОН. Рассчитайте массовую долю S в соединении (в %).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123861&_ow=0

7. Определите pH раствора соли, образованной катионом слабого гидроксида и анионом сильной кислоты, К(вон)=1,10-9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123865&_ow=0

8. Определите равновесную концентрацию гидроксид-ионов в растворе формиата калия с массовой долей 0.084 %, КHCOOH=1,10-4, ρ раствора HCOOK=1.0 г/мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123866&_ow=0

7. Рассчитать процентный состав смеси газов по данным, полученным при газохроматографическом разделении смеси:

Газ, S, мм2 k

Пропан 155 0,68

бутан 216 0,68

пентан 198 0,69

циклопентан 28 0,85

Пропилен - -

Где S-площадь пика, мм2

k-поправочный коэффициент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123867&_ow=0

8. Для хроматографического определения никеля на бумаге, пропитанной раствором диметилглиоксима, приготовили три стандартных раствора. Для этого навеску a(г) NiCl2*6H2O растворили в мерной колбе на 50,0 мл. Из этой колбы взяли 5,0; 10,0 и 20,0 мл и разбавили в колбах на 50,0 мл. Исследуемьй раствор также разбавили в мерной колбе на 50,0 мл.

Построить градуировочный график в координатах h – СNi и определить содержание никеля (мг) в исследуемом растворе, если высота пиков стандартных растворов равна h1, h2 и h3, а высота пика исследуемого раствора равна hx (мм).

m, г h1 h2 h3 hx

0,1950 20,0 35,0 65,0 53,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123868&_ow=0

2. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при следующих превращениях в указанных рядах (составить ионно- электронные схемы)?

PH3→P→P2O3→P2O5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123869&_ow=0

3. Для следующих окислительно-восстановительных реакций составить уравнения электронного баланса и подобрать коэффициенты:

Sn+HNO3↔Sn(NO3)2+NO+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123870&_ow=0

5. Определить, в каком направлении могут самопроизвольно протекать следующие окислительно-восстановительные реакции:

2Al+K2Cr2O7+7H2SO4↔Al2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123872&_ow=0

4. Рассмотреть возможность влияния на подвижность ионов в растворе различных факторов, в том числе: температура, концентрация иона, природа иона, присутствие фонового электролита, скорость перемешивания раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123873&_ow=0

6. При титровании 25,00 мл азотной кислоты 10 % раствором гидроксида натрия были получены следующие результаты:

VNaOH, мл 1,6 3,0 4,6 7,8 10,0 16,7

х, Ом-1*см-1, 1,6 1,28 0,93 0,82 1,19 1,48.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123874&_ow=0

9. В трёх одинаковых запаянных ампулах находится по одному молю аммиака, аргона и азота. Ампулы нагреты до какой-то температуры, затем опущены в сосуды с одинаковым количеством воды. Если газы идеальны и отсутствует теплопотеря, то в каком случае вода нагреется больше: а) от ампулы с водородом; б) от ампулы с аргоном; в) от ампулы с аммиаком; г) вода нагреется одинаково во всех случаях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123875&_ow=0

1. До какого объема следует разбавить 1 литр 0.5 М раствора HCl, чтобы получился раствор с титром по MgO равным 0,0024 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123877&_ow=0

2. Какую навеску руды следует взять для определения железа, чтобы 1 мл 0,100 н раствора K2Cr2O7 при титровании железа соответствовал 2 % Fe2O3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123878&_ow=0

Рассчитайте эквивалент HNO3 в реакции NO3‾→NO2 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123879&_ow=0

2. Уравнять методом полуреакций:

H2O2+KMnO4+H2SO4=O2+K2SO4+MnSO4+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123880&_ow=0

8. Рассчитайте объем воздуха, необходимый для сжигания 42 (г) алкана, содержащего n (51) атомов углерода, массу образующейся воды и объем углекислого газа

( t=25С0, Р= 740 мм.рт.ст.).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123882&_ow=0

9. В образце синтезированных наночастиц золота диаметр частиц распределен приблизительно нормально, со средним арифметическим х и со средним квадратичным отклонением s, указанным в таблице ниже, для соответствующего номера задачи. Вычислить (для своего номера задачи) долю частиц в образце, диаметры которых находятся в пределах от x1 до х2, приняв µ= х и σ=s.

№ задачи х/нм s/нм x1 /нм х2 /нм

9 8,8 3,1 5,7 11,9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123883&_ow=0

25. Вычислить силу адгезии наночастицы жидкости к плоской поверхности твердого материла, зная константу Гамакера А двух данных фаз, радиус частицы г и величину зазора h между частицей и поверхностью, указанные в следующей таблице (для своего номера задачи):

N задачи 25

A*1021, Дж 47

r, нм 11

h, нм 0,170

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123884&_ow=0

41. Рассчитать потенциальную энергию и взаимодействия двух плоскопараллельных пластин, находящихся в водном растворе электролита с концентрацией с, при значении потенциала диффузного слоя φδ, относительной диэлектрической проницаемости εr и температуре t. При расчете принять константу Гамакера A* = 3.0*10-20 Дж. Вычисления сделать для расстояний между пластинами h: 2, 5, 10, 15, 25, 50 нм. Построить график зависимости u=f(h).

Задача Электролит с, ммоль/л t, C εr φδ, мВ

41 AlCl3 1.0 12 83.2 16

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123885&_ow=0

81. Вычислить дзета-потенциал частиц гидрозоля оксида железа(III) с радиусом 8,1 нм, для которых измерена электрофоретическая подвижность 1,42*10-9 м2/(В*с) в водном растворе с ионной силой 3,3 ммоль/л при 25 С. Вязкость дисперсионной среды 0,8903 мПа*с, относительная диэлектрическая проницаемость 78,36.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123888&_ow=0

3. Какой объем 0,10 н раствора KMnO4 пойдет на титрование а) 0,15 г Na2C2O4; б) навески руды 0,15 г, содержащей по массе 43 % железа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123891&_ow=0

4. Молярные коэффициенты светопоглощения 8-оксихинолятов кобальта (II) и никеля (II) в растворе хлороводородная кислота - ацетон равны λэфф =365 нм εCo=3530, εNi =3230. При λэфф =700 нм свет поглощает только оксихинолят кобальта εCo=429. Из 10 мл исследуемого раствора получили осадки оксихинолятов кобальта и никеля, растворили их в 25 мл смеси хлороводородная кислота-ацетон и измерили оптическую плотность при 365 и 700 нм в кювете l= 1,0 см. Вычислить концентрацию (мкг/мл) кобальта и никеля в растворе: А365=0,820; А700=0,083.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123892&_ow=0

4. Найти порядок реакции 2CO=C+CO2 при температуре 310 С, если давление за 30 минут уменьшилось с 786,8 до 693 мм. рт.ст., а в другом случае за этот же период времени с 535,3 до 468,1 мм

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123893&_ow=0

1. В 1,0 л раствора содержится 0,1 моля CuSO4 и 2,4 моля NH3. Вычислите концентрацию свободных ионов Cu2+, если считать, что образуются комплексные ионы Cu(NH3)42+, константа устойчивости β=1012,03.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123895&_ow=0

2. Образец неочищенной соли алюминия массой 0,306 г растворили в разбавленной кислоте, обработали избытком оксалата аммония и аммиаком. Получившийся осадок оксалата алюминия отфильтровали, промыли, растворили в разбавленной кислоте и оттитровали, израсходовав 36 мл 0,121 н раствора KMnO4. Рассчитайте %-ное содержание алюминия в пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123896&_ow=0

3. 20,0 мл раствора KOH оттитровали 2 М раствором HNO3. На титрование пошло 15,2 мл. По результатам титрования рассчитайте содержание определяемого компонента (г и %) и молярную концентрацию титруемого раствора. Плотность раствора 1,083 г/см3. Навеска образца 4,250 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123897&_ow=0

4. 25,0 мл раствора HNO3 оттитровали 0,1160 М раствором NaOH, на титрование пошло 22,4 мл. По результатам титрования рассчитайте содержание определяемого компонента (г и %). Плотность раствора 1,1 г/см3. Навеску образца, взятую для анализа, считать равной 4,250 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123898&_ow=0

1. Образец технического тетрагидрата хромата натрия массой 0,500 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 10,0 мл полученного раствора добавили 20,0 мл раствора сульфата железа(II) с молярной концентрацией 0,055 моль/л, на титрование избытка было затрачено 11,1 мл раствора перманганата калия концентрации 0,05 н. Вычислите массовую долю тетрагидрата хромата натрия в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123899&_ow=0

2. Какой объем 0,05 моль/л раствора перманганата калия пойдет на титрование смеси, состоящей из 1,00 г соли Мора и 1,50 г хлорида железа(II)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4123900&_ow=0

1. Определить теплоту сгорания этилового спирта (С2Н5ОН). Энтальпии образования спирта и продуктов сгорания равны:

С2Н5ОН(жидк.) СO2 Н2O(жидк.)

ΔrН° кДж/моль -277,6 -393,5 -285,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134373&_ow=0

2. Определить направление самопроизвольного протекания химической реакции в стандартных условиях. (Энтальпии образования (ΔН°) и энтропии (S°) веществ известны):

СО(г) + Н2O(г) = СO2(г) + Н2(г)

ΔrН° кДж/моль -110.53 -241.81 -393.51 0

S°Дж/моль*К 197.55 188.72 213.66 130.52

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134376&_ow=0

3. Нарисовать в общем виде график изменения температуры вещества во времени при подводе к веществу тепла с постоянной скоростью.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134377&_ow=0

6.13 По изотерме адсорбции определите удельную поверхность адсорбента (Т = 239 К, S0 = 49.10-20 м2):

Р/РS 0,05 0,12 0,20 0,30 0,40 0,50

А*105, кмоль/кг 3,1 5,98 8,0 11,0 13,6 17,7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134379&_ow=0

7.13. Рассчитайте электрокинетический потенциал поверхности кварца по данным, полученным при исследовании электроосмотического переноса жидкости через кварцевую мембрану: сила тока 2∙10–3 А, объемная скорость раствора KCl, переносимого через мембрану 0,02 мл/с, удельная электропроводность раствора 1,2∙10–2 См∙м-1, вязкость 2∙10–3 Па∙с, относительная диэлектрическая проницаемость 80,1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134380&_ow=0

8.13 Золь PbI2 получен смешением равных объемов 0,004 н. раствора Pb(NО3)2 и 0,007 н. раствора КI. Определить знак заряда частиц золя. Написать формулу мицеллы. Определите тип коагуляции при добавлении к золю раствора AgNO3 и NaI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134382&_ow=0

Рассчитать и построить ТКТ, выбрать оптимальный индикатор и оценить индикаторную погрешность при титровании: KOH→HNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134383&_ow=0

1. Количество (V) аммиака , адсорбированное 1 г угля при 293 К и различном давлении следующее:

• 10 –3 , Па

9,64 21,00 42,42 63,76 74,67

V•10 6 ,м3/г 59,04 90,00 115,6 125,40 129,90

Постройте изотерму адсорбции V = f (P) и p/V = f (P); определите величину адсорбции (м3/г) при максимальном заполнении адсорбента; определите, при каком давлении степень заполнения адсорбента будет равна 0,5; определите степень заполнения адсорбента при давлении 4,7•104 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134384&_ow=0

2. По приведенным данным постройте изотерму полимолекулярной адсорбции, определите параметры адсорбционного уравнения и удельную поверхность адсорбента (азот ω=0,16 нм2)

p/ps 0,0288 0,05 0,11 0,136 0,175 0,2

А, моль/кг 2,16 2,39 2,86 3,02 3,22 3,33

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134386&_ow=0

3. Постройте седиментационную кривую, рассчитайте и постройте интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц глины в воде, пользуясь графическим методом обработки кривой седиментации:

τ, мин 1 2 3 5 8 10 15 20 25 30

m, мг 24 49 72 122 186 224 306 377 423 454

H=0,2 м, η=1•10−3 Па•с, ρ=2,73•103 кг/м3, ρ0=1•103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134387&_ow=0

4. По опытным данным проверьте теорию быстрой коагуляции лиофобной системы при температуре 287 K, вязкости дисперсионной среды η=1,0•10−3Па•с. Определите время половинной коагуляции и константу быстрой коагуляции.

τ, с 0 70 140 210 290

νΣ•10−14, част/м3 5,0 4,0 3,6 3,3 2,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134388&_ow=0

1. В 1 кг воды растворено 666 г KOH; плотность раствора 1,395 г/мл. Найдите массовую долю, молярность, моляльность гидроксида калия, а также молярные доли KOH и воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134389&_ow=0

2. Смесь хлороводородной и борной кислот оттитровали потенциометрически 0,1000 М последовательно: сначала оттитровали HCl (израсходовав объем титранта V1), затем прибавили к раствору глицерин и оттитровали H3BO3 по первой ступени (получив суммарный объем титранта V2).

Построить кривые титрования в координатах pH – V и ΔpH/ΔV – V, определить объемы V1 и V2 и рассчитать количество (мг) хлороводородной и борной кислот, если для анализа было взято 20,00 мл смеси кислот и при титровании получены следующие данные:

V(NaOH),мл…. 0,00 0,20 0,30 0,40 0,46 0,50 0,55 0,60 прибавили

рН……………. 2,60 2,84 3,02 3,40 3,95 5,58 7,03 7,38 глицерин

V(NaOH),мл…. 0,80 1,00 1,20 1,40 1,45 1,50 1,55 1,60 1,70

рН……………. 5,95 6,25 6,55 7,04 7,28 7,73 8,55 9,10 9,55

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134390&_ow=0

5. Найдите константу и степень гидролиза соли в 0,1 М растворе Na2SO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134391&_ow=0

10. Пользуясь диаграммой (рис.23) «Температура плавления – состав системы Mg-Pb», ответьте на следующие вопросы.

1. Что такое фаза, независимый компонент, число степеней свободы?

2. Какова вариантность системы содержащей 30 и 90 % Pb при 500 К и 200 К соответственно?

3. Какой из компонентов системы является наиболее тугоплавким?

4. При какой температуре начнется кристаллизация плава, содержащего 50 % Mg?

5. При какой температуре отвердеет полностью плав в системе этого же состава?

6. Какой компонент, и в каком количестве выкристаллизуется, если 1 кг плава, содержащего 10 % Pb при 650 К, охладить до 520 К?

7. Рассчитайте теплоту кристаллизации Mg.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134392&_ow=0

13. Пользуясь диаграммой (рис.26) «Температура плавления – состав системы KCl-PbCl2», ответьте на следующие вопросы.

1. Укажите условия, при которых система KCl-PbCl2 инвариантна.

2. Каков состав химического соединения?

3.Найдите число степеней свободы системы, состоящей из расплава, кристаллов химического соединения

4. Рассчитайте теплоту кристаллизации вещества KCl.

5. Определите температуру, при которой образуется первая капля плава системы, содержащей 30 % PbCl2.

6. Определите состав первой капли плава этой системы.

7. Какой компонент и в каком количестве выкристаллизуется, если 1 кг плава, содержащего 80 % KCl при Т=900 К, охладить до 750 К?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134393&_ow=0

29. Используя метод наименьших квадратов, получить градуировочное уравнение по результатам полярографических измерений стандартных растворов меди (меди):

Концентрация меди, мг/мл 0,25 0,5 1,0 1,5 2,0

Высота полярографической волны, мм 4,00 9,00 17,50 26,25 35,00

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134394&_ow=0

5. В сосуде протекает реакция гидрогенизации окиси азота. Если исходные газы взять в эквивалентных количествах при Р=0,454*105 Па, то давление их уменьшается вдвое в течение 102 с, если же начальное давление 0,384*105 Па, то оно уменьшается вдвое по истечении 140 с. Определить порядок реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134395&_ow=0

45. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8*10-5. Определите массу хлорида аммония, которую необходимо добавить к 500 мл 0,1 М раствора гидроксида аммония, чтобы понизить концентрацию OH- ионов в растворе в 50 раз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134396&_ow=0

1. Рассчитайте частоту в герцах, длину волны в мкм и энергию в джоулях, связанную с полосой колебательного поглощения алифатического кетона 2843 см-1.

Ответ.  = 8,524×1013 Гц;  = 3,517 мкм; Е = 5,648 × 10-20 Дж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134397&_ow=0

2. Для Mo Kα-излучения 10,711 Å массовые коэффициенты поглощения для K, I, H и O составляют 16,7, 39,2, 0,0 и 1,50 см2/г соответственно. Рассчитайте массовый коэффициент поглощения раствора, приготовленного путем смешивания 11,00 г KI с 89,00 г воды.

Ответ. 4,92 см2/г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134398&_ow=0

3. Раствор, содержащий 7,35 ppm KMnO4, имел коэффициент пропускания 0,415 в 1,00 см ячейке при длине волны 520 нм. Рассчитайте молярную поглощающую способность KMnO4 при 520 нм.

Ответ 1,80×104 лмоль-1см-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134399&_ow=0

9. Массовый коэффициент поглощения Ni, измеренный по линии Cu Ka, составляет 49,2 см2/г. Рассчитайте толщину никелевой фольги, которая, как было обнаружено, пропускает 35,2 % падающей мощности луча Cu Ka- излучения. Плотность Ni составляет 8,90 г/см3.

Ответ. 2,38*10-3 см

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134400&_ow=0

11. При длине волны 580 нм максимального поглощения, комплекс Fe(SCN)2+ имеет молярную поглощающую способность 7,00 × 103 л см-1 моль-1. Рассчитать:

(а) – оптическую плотность раствора комплекса с концентрацией 4,47 × 10-5 М при длине волны 580 нм в кювете размером 1,00 см.

(б) оптическую плотность раствора в кювете толщиной 2,50 см, в которой концентрация комплекса вдвое меньше, чем в (а).

(в) процент пропускания растворов, описанных в (a) и (b).

(г) оптическую плотность раствора, коэффициент пропускания которого вдвое ниже, чем описанный в (а).

Ответ: а) 0,313; (б) 0,391; (в) 48,6% и 40,6% (г) 0,614

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134403&_ow=0

13. Хинин в противомалярийной таблетке массой 1,553 г растворяли в достаточном количестве 0,10 М HCl, чтобы получить 250 мл раствора. Затем аликвоту объемом 10,00 мл разбавляли кислотой до 50,00 мл. Интенсивность флуоресценции разбавленного образца при 347,5 нм дала значение 196 по произвольной шкале. Стандартный раствор хинина с концентрацией 100 ppm дает значение 125 при измерении в условиях, идентичных условиям для разбавленного образца. Вычислите массу хинина в таблетке в миллиграммах.

Ответ: 196 мг

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134404&_ow=0

17. Каков коротковолновый предел излучения, создаваемого рентгеновской трубкой с вольфрамовой мишенью и работающей при напряжении 50 кВ?

Ответ: 0,25 Å

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134405&_ow=0

18. Когда линия D натриевого света падает на границу раздела воздух-алмаз под углом падения 25,0°, угол преломления составляет 10,1°. Каково значение nD для алмаза?

Ответ. 2.41

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134406&_ow=0

19. Энергия связи бромида серебра составляет примерно 243 кДж/моль (AgBr необычайно чувствителен к свету и широко использовался в фотографии). Какую наибольшую длину волны может иметь свет, способный разорвать связь в бромиде серебра?

Ответ. 492 нм

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134407&_ow=0

20. Соединение имело молярную поглощательную способность 2,93*103 л*см-1*моль-1. Какая концентрация соединения потребуется для получения раствора с коэффициентом пропускания 10,16% в ячейке размером 2,00 см?

Ответ. 1,69*10-4 М

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134408&_ow=0

3. Вычислите коэффициент диффузии золя As2S3, если радиус частиц r=2*10-8 м, вязкость среды n=0,001 н*сек/м2, температура 16 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134409&_ow=0

3. Рассчитать адсорбцию и поверхностную активность масляной кислоты на границе водный раствор- воздух при 293 К С0=0,104 Кмоль/м3 по данным:

С, Кмоль/м3 0,006 0,021 0,050 0,104 0,246

б•103, Н/м 72,53 68,12 63,53 58,60 50,30

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134410&_ow=0

3. Напишите формулу мицеллы золя AgI, если для его получения взято 200 мл 0,001-молярного раствора AgNO3 и 10 мл 0,1-молярного раствора KI. С помощью каких электролитов можно вызвать коагуляцию золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134411&_ow=0

4. Напишите формулу мицеллы золя иодистого серебра, полученного в результате реакции: AgNO3+KJ=AgJ↓+KNO3 если AgNO3 взят в 4-х кратном избытке по отношению к KJ. С помощью каких электролитов можно вызвать коагуляцию золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134413&_ow=0

4. Из наблюдений смещения частиц гуммигута вычислить константу Авогадро, если радиус частиц 0,0212 мкм, а за время равное 1 мин частицы переместились на 10,65 мкм. Температура опыта 17 С, вязкость среды 0,011 Пуаза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134414&_ow=0

46. Рассчитайте pH 0,1 М водных растворов хлорида аммония и карбоната натрия. Определите степень гидролиза. Константа диссоциации NH4+OH- составляет 1,8*10-5, а H2CO3 по II ступени – 4,7*10-11.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134415&_ow=0

5. Золь иодида серебра получен путем сливания равных объемов 0,008 М раствора иодида калия и 0,01 М раствора нитрата серебра. Какой из электролитов MgSO4 или K3[Fe(CN)6] будет иметь больший порог коагуляции для данного золя и почему? Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134416&_ow=0

1. Раствор соляной кислоты титруется при 25 С 0,1 моль-экв/л раствором NaOH с помощью хингидронного индикаторного электрода (E0ХГ=0,699 В). Пренебрегая разбавлением, оценить потенциал индикаторного электрода в конце титрования, когда изучаемая система содержит избыток рабочего раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134417&_ow=0

2. Раствор AgNO3 титруется потенциометрически раствором KCl. Оценить потенциал в эквивалентной точке, если ПРAgCl=1,1*10-10, а E0Ag+/Ag=0,80 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134419&_ow=0

3. Подобрать индикаторный электрод и рабочий раствор для потенциометрического определения цинка в растворе ZnSO4. Указать характер кривой титрования для соответствующего индикаторного электрода и рабочего раствора.

1. Pb 1. NaOH

2. Р2(Pt) 2.Pb(NO3)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134421&_ow=0

4. Найти схему для компенсационного потенциометрического титрования.

Варианты ответов: а, б, в,г,д.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134423&_ow=0

5. Заполнить ключ и промежуточный сосуд соответствующими растворами, если в распоряжении имеются насыщенные растворы KCl и KNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134424&_ow=0

1. Определить дисперсность зародыша капли росы, при температуре 10 С содержащего 200 молекул воды. На сколько процентов давление паров над ним выше, чем над плоской поверхностью, если поверхностное натяжение воды при этой температуре составляет 74,2 мДж/м2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134426&_ow=0

2. Каким образом адсорбция ПАВ скажется на характере электрокапиллярной кривой? Решением каких уравнений она может быть получена? Какие характеристики ДЭС можно получить путем дифференцирования ЭКК?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134429&_ow=0

2. Золь сульфида цинка получен взаимодействием растворов ZnCl2 и Na2S. Определите знак заряда коллоидной частицы, проверьте выполнимость уравнения Дерягина-Ландау, напишите формулу мицеллы, если для коагуляции 10 мл золя было израсходовано:

Электролит KCl K2CrO4 MgCl2 K3PO4

С, моль/л 5,0 0,1 2,5 0,01

V, мл 3,6 3,0 3,6 2,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134430&_ow=0

5. В гетерогенной равновесной системе CH3COOH-вода-толуол уменьшили тангенс наклона прямой в координатах lg(C2)- lg(C1), где С1 и С2 – равновесные концентрации распределяющего вещества в 1 и 2 фазах двухфазной жидкой системы, равен двум. Каково молекулярное состояние CH3COOH в каждой из жидкостей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134431&_ow=0

6. 1,34 г I2 растворено в 200 мл CCl4. Рассчитайте концентрацию полученного раствора в моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134432&_ow=0

7. При распределении салициловой кислоты между водой и бензолом при 293 К получены следующие данные:

С1 0,0363 0,0940 0,210

С2 0,0184 0,0977 0,329

Здесь С1 и С2 – равновесные концентраций кислоты (в моль/л) в водном и бензольном слоях соответственно. Докажите, что молекулярное состояние салициловой кислоты в воде и бензоле не одинаково.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134433&_ow=0

8. Используя данные предыдущей задачи, определите коэффициент распределения салициловой кислоты между водой и бензолом.

Данные предыдущей задачки:

7. При распределении салициловой кислоты между водой и бензолом при 293 К получены следующие данные:

С1 0,0363 0,0940 0,210

С2 0,0184 0,0977 0,329

Здесь С1 и С2 – равновесные концентраций кислоты (в моль/л) в водном и бензольном слоях соответственно. Докажите, что молекулярное состояние салициловой кислоты в воде и бензоле не одинаково.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134434&_ow=0

9. Коэффициент распределения I2 между сероуглеродом и водой равен 588. Раствор, содержащий 0,1 г I2 в 100 мл воды, взбалтывают с 10 мл CS2. Какое количество I2 останется в водном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134436&_ow=0

10. Какова степень извлечения йода в условиях предыдущей задачи?

Предыдущая задача:

9. Коэффициент распределения I2 между сероуглеродом и водой равен 588. Раствор, содержащий 0,1 г I2 в 100 мл воды, взбалтывают с 10 мл CS2. Какое количество I2 останется в водном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4134437&_ow=0

3. Какое из веществ обладает большей поверхностной активностью: муравьиная кислота или уксусная и во сколько раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138526&_ow=0

3. Вычислить показатель дисперсности частиц латекса в уравнении Геллера по следующим экпериментальным данным:

светопропускание, % 63,8 74,6 79,6 89,5

длина волны, нм 415 485 527 685

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138527&_ow=0

4. Определите, насколько давление паров над каплями воды диаметром 0,2 мкм больше, чем давление паров над поверхностью озера в летний день. Воспользоваться справочником. Как изменится это давление, если дисперсность капель увеличится в 10 и 100 раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138528&_ow=0

4. Пользуясь экспериментальными данными спектрофотометрических измерений, подтвердить графически применимость закона Ламберта-Бугера-

Бера к гидрозолю сернистого черного красителя и определить концентрацию золя при D=0,55.

Концентрация золя, г/л 0,02 0,06 0,1 0,12

Оптическая плотность D 0,15 0,30 0,43 0,60 0,78 0,92

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138529&_ow=0

4. Во сколько раз возрастает ускорение, действующее на частицу в центробежном поле, находившуюся на расстоянии 5 см от оси вращения и переместившуюся на 1 см при скорости вращения 6000 об/мин по сравнению с ускорением силы тяжести, действующим на такую же частицу в той же среде при прохождении ею расстояния в 1 см в поле земного притяжения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138530&_ow=0

4. Рассчитать потенциал, возникающий при течении водного раствора через мембрану из полистирола под давлением 200 гПа, если известно, что при электросмосе в этой дисперсной системе объемная скорость раствора 2,88 мл/ч при силе тока 0,4 мА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138533&_ow=0

5. При адсорбции пропионовой кислоты кислоты из раствора в бензоле на коллоидном никеле получены следующие данные:

А*105, моль/кг 2,0 3,6 4,0 4,3 4,4

С, ммоль/л 0,2 2,0 3,6 5,0 10

Рассчитать константы уравнения Ленгмюра, определить удельную поверхность адсорбента. Плотность пропионовой килоты 0,992 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138534&_ow=0

5. Найти графически время половинной коагуляции для гидрозоля селена при 300 К по данным:

время, с 0, 15 20 30 60

концентрация*10-14, частиц/м3 32 19,5 17,2 14 8,95

Полученную величину сравнить с рассчитанной теоретически. Вязкость среды 1 спз при 293 К. Применимо ли уравнение Смолуховского для описания кинетики коагуляции данного золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138535&_ow=0

5. Определить теплоту мицеллообразования, стандартную энергию Гиббса и энтропию процесса при 293 К, используя следующие значения ККМ для додецилсульфата натрия:

Т,К 293 311 333

ККМ, ммоль/л 0,76 0,87 1,45

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138536&_ow=0

5. Золь иодида серебра получен при смешении 8 мл раствора иодистого калия концентрацией 0,05 моль/л к 10 мл водного раствора нитрата серебра концентрацией 0,02 моль/л. Написать формулу мицеллы и показать на рисунке строение двойного электрического слоя частиц гидрозоля иодида серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138537&_ow=0

1. Рассчитайте избыточное давление в капле воды (за счет кривизны) с удельной поверхностью 3 *106 м–1 при температуре 313 K, если поверхностное натяжение воды при 298 K составляет 71,96 мДж/м2, а температурный коэффициент поверхностного натяжения воды dб/dT = –0,16 мДж/(м2*K).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138538&_ow=0

7. В 150 мл раствора H2SO4 с концентрацией 0,110 моль/л ввели 3 г сильноосновного анионита в ОН- форме. После установления равновесия ионного обмена отобрали 50 мл раствора, для нейтрализации которого потребовалось 22 мл раствора КОН концентрацией 0,05 моль/л. Рассчитайте полную обменную емкость анионита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138540&_ow=0

8. Определите частичную концентрацию золя Al2O3, исходя из следующий данных: массовая концентрация 0,3 г/л, коэффициент диффузии сферических частиц золя 2*10-6 м2/сут, плотность Al2O3 4 г/см3, вязкость дисперсной среды 1*10 -3 Па*с, температура 293 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138541&_ow=0

15. Рассчитайте константу скорости быстрой коагуляции суспензии каолина в воде по данным кинетики коагуляиции, полученным с помощью ультрамикроскопа ( при 293 К)

t, сек. 0 100 175 250 400 500

Суммарное число частиц дисперсной фазы, VS·10-14 частиц/м3 5,0 3,78 3,23 2,86 2,22 1,96

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138543&_ow=0

5. Для измерения рH крови был собран хингидронно – каломельный элемент. Изобразите схему этого элемента. Правильно ли были проведены измерения, если ЭДС оказалась равной 0,126 В? Потенциал каломельного электрода равен 0,24 В, а стандартный потенциал хингидронного электрода 0,70 В; рН сыворотки крови в норме имеет значение 7,4 ( 0,05.(тут плюс минус)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138546&_ow=0

7. Напишите схему гальванического элемента, в котором протекает следующая химическая реакция:

1/2 H2 + 1/2 Hg2Cl2 = HCl + Hg.

Напишите выражение для расчета ЭДС данного гальванического элемента, значений ΔH0 и ΔS0. Рассчитайте ЭДС по значениям стандартных электродных потенциалов и приведите уравнения электродных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138549&_ow=0

2. Рассчитайте массу нитрата кальция, которую нужно добавить к 0,150 моль/кг раствору нитрата калия, содержащему 500 г воды, чтобы увеличить его ионную силу до 0,250 моль/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138551&_ow=0

3. Средний ионный коэффициент активности в 0,500 моль/кг водном растворе хлорида лантана (I) при 25℃ равен 0,303. Какова ошибка в определении этой величины по первому приближению Дебая-Хюккеля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138554&_ow=0

25. Какое количество продукты твердения из 1 кг извести содержащего 100 % Ca(OH)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138556&_ow=0

6. Какая из констант равновесия Кр или Кс больше для реакции в газовой фазе H2+Cl2=2HCl или CO2+Cl2=COCl2? Дайте обоснованный ответ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138558&_ow=0

Раствор, содержащий 0.81 г углеводорода H(CH2)nH и 190 г бромистого этила, замерзает при 9.47С. Температура замерзания бромистого этила 10С, криоскопическая постоянная 12.5 К*кг/моль. Рассчитайте n.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138560&_ow=0

22. Что такое дробный и систематический методы анализа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138562&_ow=0

37. В какой последовательности будут осаждаться катионы третьей группы, если в раствор, содержащий одинаковые концентрации ионов, постепенно добавлять:

а) сульфат натрия; б) оксалат натрия; в) карбонат натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138564&_ow=0

52. С помощью какого реактива можно определить присутствие в растворе ионов меди?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138566&_ow=0

67. Об отсутствии каких анионов свидетельствует сильнокислая реакция анализируемого раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138567&_ow=0

1. Процесс получения хлора окислением хлористого водорода можно представить уравнением

4HCl+O2↔2H2O+2Cl2. Из исходной смеси, содержащей 1 моль HCl и 0,5 моль кислорода, образуется 0,4 моль хлора. Вычислите константы равновесия (Кр и Кс), если общее давление в системе равно 105 Па, а температура 660 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138581&_ow=0

2. Для некоторой химической реакции зависимость энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции от температуры представлена графически. Как повлияет повышение температуры на константу равновесия этой реакции? Ответ аргументируйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138584&_ow=0

4. При давлении 1,0133*105 Па ацетон кипит при 56,5 С. Пользуясь справочными данными, рассчитайте изменение энтропии при испарении 58 г ацетона при этой температуре, считая, что изменение теплоемкости при испарении не зависит от температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138585&_ow=0

20. Используя данные таблиц 1 и 2 построить диаграмму плавкости системы свинец-висмут.

Таблица 1

Pb,

% мас. 0 10 20 43 80 95 100

Тн, C 270 230 200 110 290 320 350

Тк, C 270 110 110 110 110 110 350

Где Тн - температура начала кристаллизации; Тк - температура конца кристаллизации сплава.

Таблица 2

Зависимость растворимости компонентов от температуры

Температура, С 110 50 0

Состав насыщенного твердого раствора свинца в висмуте, % мас. Pb 10 5 0

Состав насыщенного твердого раствора висмута в свинце, % мас. Pb 95 98 100

По диаграмме для сплава 80 % мас. Bi определить:

1. Температуры начала и конца кристаллизации;

2. Состав первого кристалла и последней капли жидкости;

3. Массу Pb в твердом и жидком состоянии при охлаждении 0,2 кг сплава до температуры 150 C.

На диаграмме обозначить все области и линии, дать полное название диаграмме.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138586&_ow=0

1. Константа равновесия КР реакции Cтв+CO2,газ=2COгаз при 1000 К равна 1,549 атм. Определите равновесный состав газовой фазы при 1200 К и общем давлении 1 атм., если среднее значение теплового эффекта реакции при постоянном давлении равно -172 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138589&_ow=0

2. Для реакции 4Agтв+О2,газ=2Ag2Отв ΔН300= -61,1 кДж, а ΔS300=125,5 Дж/К. Будет ли окисляться серебро при этой температуре в среде с парциальным давлением кислорода 1 атм.?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138591&_ow=0

1. Для гомогенной газовой реакции 4HCl+O2↔2H2O+2Cl2 исходные количества НСl и O2 равны 1 моль и 0,48 моль соответственно. Определите константу равновесия Кр при 600 К и общем давлении 1,01105 Па, если к моменту установления равновесия в системе находится 0,402 моль хлора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138593&_ow=0

2. Зависимость константы равновесия некоторой реакции от температуры описывается уравнением lnKp=-3858/T+4,44. Вычислите изменение энтальпии реакции при 1500 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138594&_ow=0

3. При какой температуре начнется разложение гидрида лития в среде с парциальным давлением водорода 0,01 атм., если стандартное изменение энергии Гиббса реакции 2LiHтв↔2Liтв+H2газ при 300 К равно 38,28 кДж и его величина не меняется с температурой?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138595&_ow=0

13. Рассчитать массу навески Na2S2O3*5H2O, необходимую для приготовления: а) 1500 мл 0,1М раствора; б) 1500 мл раствора с титром по йоду 0,015 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138597&_ow=0

38. Рассчитайте равновесную концентрацию FeF2+ в 0,100 М растворе хлорида железа (III) в присутствии 1 М фторида аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138598&_ow=0

63. Для установления точной концентрации пипеткой отобрали 25 мл раствора NaOH, на титрование которого затратили 23,61 мл раствора соляной кислоты с титром 0,004023 г/мл. Вычислить: а) титр раствора щелочи; б) его титр по соляной кислоте; в) его титр по серной кислоте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138599&_ow=0

88. Какую навеску химически чистой безводной соды нужно взять, чтобы на её титрование до CO2 израсходовать 15 см3 0,113 н HCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138600&_ow=0

136. Определить процентное содержание Mn в медном сплаве, если после растворения 0,2062 г пробы и маскировки мешающих элементов Mn оттитрован 15,42 см3 0,05 н раствора трилона Б.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138601&_ow=0

137. После соответствующей обработки 3,034 г стекла перевели в раствор и объём раствора довели водой до 100 см3. Затем 20 см3 раствора оттитровали 7,06 см3 0,005 М раствора трилона Б. Определить процентное содержание железа в стекле.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138602&_ow=0

163. Навеску химически чистого хлорида калия массой 0,5055 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора затратили 16,55 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Сl–.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138603&_ow=0

173. Навеску 2,2040 г карналлита растворили в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 20 см3 раствора израсходовали 17,8 см3 раствора 0,1 н Hg2(NO3)2. Вычислить процентное содержание хлора в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138604&_ow=0

557. По реакции между хроматом калия и соляной кислотой образовались хлорид хрома (III), хлор, хлорид калия и вода. Составьте уравнение реакции. Рассчитайте молярную эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определите тип ОВР.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138605&_ow=0

37. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов меди (I) в растворе, образовавшемся при прибавлении избытка 2 М цианида калия к 1 • 10–2 М раствору меди (II).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138606&_ow=0

64. Рассчитать молярную концентрацию растворов соляной кислоты и гидроксида натрия, если на титрование 0,7841 г Na2B4O7*10H2O идет 22,15 мл раствора соляной кислоты. Объёмное соотношение (среднее значение) V(НСl)/V(NaOH) = 1,026.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138610&_ow=0

111. Рассчитайте поправочный коэффициент на нормальность раствора йода, если на титрование 1 мл 0,1 н раствора тиосульфата натрия пошло 1,08 мл раствора йода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138613&_ow=0

136. Определить процентное содержание Mn в медном сплаве, если после растворения 0,2062 г пробы и маскировки мешающих элементов Mn оттитрован 15,42 см3 0,05 н раствора трилона Б.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138617&_ow=0

164. Навеску химически чистого нитрата серебра массой 0,1866 г оттитровали 18,66 мл раствора тиоцианата калия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Аg+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4138619&_ow=0

3. Золь ионида серебра получен при смешении 8 мл раствора иодистого калия концентрацией 0,05 моль/л к 10 мл водного раствора нитрата серебра концентрацией 0,02 моль/л. Написать формулу мицеллы и показать на рисунке строение двойного электрического слоя частиц гидрозоля иодида серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145569&_ow=0

5. Для построения градуировочного графика записали полярограммы четырех стандартных растворов соли меди (II) и измерили высоту волны hx мм:

Ссu*103, г/мл 0.50 1,00 1,50 2,00

hx, мм 9.0 17,5 26,2 35.0

Навеску латуни массой 0,1200 г растворили и раствор разбавили до 50,00 мл.

Вычислить массовую долю меди в анализируемых образцах, если высота волны на оказалась равной 23,00 мм

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145571&_ow=0

3. Навеску о-нитроанилина массой 0,0240 г растворили в 25,0 мл безводной уксусной кислоты и аликвоту 10,00 мл оттитровали 0,040 М раствором HClO4 спектрофотометрически. Построить кривую титрования и рассчитать массовую долю (%) амина в образце по следующим данным

V(HClO4) 0,0 0,50 1,00 1,50 2,00 2,50 3,00

А 0,600 0,420 0,250 0,180 0,180 0,180

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145575&_ow=0

1. Визуальная колориметрия; фотометрия; спектрофотометрия. Общие черты и различия, области использования

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145577&_ow=0

2. Способы монохроматизации излучения. Преимущества монохроматического излучения для целей абсорбционной спектроскопии

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145579&_ow=0

Энергия активации некоторой реакции равна 95 кДж/моль. Константа скорости при 30ºС равна 1,3 мин-1. Рассчитайте константу скорости реакции при 0ºС.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145580&_ow=0

9. Охарактеризуйте междипольное и иондипольное взаимодействия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145581&_ow=0

92. Для реакции Н2 + ½O2 = H2O(г) при 298К Kр=3,14*1037 Па-1/2. В какую сторону смещено равновесие при 298 К в стандартных условиях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145582&_ow=0

107. Приведите диаграмму системы, компоненты которой образуют твердые растворы

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145584&_ow=0

115. Объясните причину положительных и отрицательных отклонений от закона Рауля

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145585&_ow=0

137. Объясните ход зависимости удельной электрической проводимости от концентрации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145586&_ow=0

190. На основании каких данных рассчитывается энергия активации?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145587&_ow=0

267. Какие параметры уравнений Лэнгмюра и Шишковского связаны между собой?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145588&_ow=0

322. Что такое коагуляция? Какие причины могут вызвать коагуляцию золей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145591&_ow=0

349. Каким образом ПАВ способствуют диспергированию?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145592&_ow=0

379. В чем особенности седиментационно-агрегативной устойчивости аэрозолей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145593&_ow=0

1. При длительном состоянии стоянии сероводородной воды в результате окисления H2S кислородом воздуха образуется сера в коллоидном состоянии. Напишите формулу мицеллы золя и определите знак заряда ее частиц.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145595&_ow=0

2. Построить кривую капиллярной конденсации, интегральную и дифференциальную кривую распределения объема пор адсорбента по радиусам с заданиями конденсации водяного пара в порах активированного угля (Т=293 К, Vm=18•10-3 м3/моль, σ = 72,5•10-3 Дж/м2).

P/Ps 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 0,9 0,98

Aадс * 103 моль / кг 0,25 0,5 1,5 8,5 20,0 24,0 26,0

Aдес•103 моль / кг 0,25 0,7 1,8 13,0 27,0 28,0 28,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145596&_ow=0

3. При Т=293 К построить кривую капиллярной конденсации конденсации паров метилового спирта в активированном угле, интегральную и дифференциальную кривую распределения объема пор адсорбента по радиусам.

P/Ps 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1,0

Aадс•103 моль / кг 24,0 28,3 31,0 36,0 46,0 55,0

Aдес•103 моль / кг 24,0 32,0 37,0 44,0 50,0 55,0

Мольный объем метанола равен Vm=40,6*10-6 м3/моль. Поверхностное натяжение метанола равно σ=22,6•10-3 Дж/м2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145598&_ow=0

4. Для конденсации пара метилового спирта в силикагеле Т=293 К (Vm=0,0406 м3/моль, σ=22,6•10-3 Дж/м2) построить дифференциальную и интегральную кривые распределения объема адсорбента - пор по радиусам кривой капиллярной конденсации.

P/Ps 0,125 0,25 0,5 0,62 0,75 0,86 1,0

Aадс•103 моль / кг 2,5 3,5 4,8 6,3 13,0 19,0 22,5

Aдес•103 моль / кг 2,5 3,9 5,2 6,7 17,5 21,0 22,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145601&_ow=0

5. Рассчитайте теплоту адсорбции аммиака в угле при температурах Т1 и Т2, при которых собственные значения адсорбции равны и равновесные давления Р1 и Р2.

Т1 = 342K Т2 = 364K Р1=1,33 * 104 Па Р2 = 2,66•104Па

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145602&_ow=0

7. Рассчитайте массу навески соли AgNO3, необходимую для приготовления 800 мл 0,0500 М раствора нитрата серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145606&_ow=0

44. Сколько грамм хлорида аммония надо добавить к 300 см3 0,15 М раствора аммиака, чтобы получить раствор с рН = 5,9?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145608&_ow=0

57. Рассчитать молярную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 0,4668 г буры (Na2B4O7*10H2O) затрачено 18,38 мл этого раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145611&_ow=0

82. Для определения свободного P2O5 в суперфосфате навеску последнего массой 10 г взболтали с водой, отфильтровали в мерную колбу на 500 см3, промывая фильтр, довели раствор в колбе до метки и перемешали. При титровании 50 см3 полученного раствора Н3РО4 (до NaНРО4) затратили 16,51 см3 0,1015 М раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю Р2О5 в суперфосфате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145616&_ow=0

117. Вычислите массу йода в пробе, если на ее титрование израсходовано 16,0 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,080 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145619&_ow=0

156. Навеску образца, содержащего бромид калия и индифферентные примеси, массой 0,4566 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К 15,00 мл полученного раствора добавили 20,00 мл раствора нитрата серебра, С(АgNО3) = 0,05036 моль/л. Не вступившие в реакцию ионы серебра были оттитрованы 10,98 мл раствора тиоцианата аммония с концентрацией 0,05046 моль/л. Вычислите массовую долю бромида калия в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145621&_ow=0

179. Сколько кубических сантиметров 0,1 н раствора нитрата серебра потребуется на титрование 12 см3 раствора, содержащего 6,5 г/дм3 хлорида калия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145623&_ow=0

1. Для построения градуировочного графика в колбы вместимостью 50 мл поместили 5,0; 8,0; 10,0 мл раствора железоаммонийных квасцов с ТFe=0,000050, добавили соляную кислоту и тиоцианат калия, довели до метки водой и измерили оптическую плотность при 496 нм:

Объём стандартного раствора, мл 5,0 8,0 10,0

Оптическая плотность 0,365 0,595 0,750

Исследуемый раствор, содержащий железо и никель, разбавили в колбе вместимостью 100,0 мл, отобрали две аликвоты по 20,0 мл в колбы вместимостью 50,0 мл. Одну пробу разбавили до метки водой, ко второй пробе прилили НCl, KSCN и также довели до метки водой. Оптическая плотность первой пробы при 496 нм равна АNi=0,080. Оптическая плотность второй пробы =0,46.

Рассчитать массу железа, мг, в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145629&_ow=0

2. При титровании 50,0 мл хлороводородной кислоты раствором NaOH получили следующие данные:

V (NaOH),

мл Электрическая проводимость раствора , χ*103 ,См/м

Т(NaOH)=0,004

0

2

4

6

8

10 -

1,42

0,85

0,70

1,15

1,62

Построить график в координатах χ- V(NaOH). Определить точку эквивалентности. Рассчитать нормальную концентрацию хлороводородной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145632&_ow=0

2. Приведите уравнения реакции гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и pH 0,01 моль/л раствора ацетата свинца.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145635&_ow=0

3. Рассчитать произведение растворимости бромида серебра, если его растворимость равна 1,6*10-8 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145638&_ow=0

12. Написать полное молекулярное, ионное и сокращенное уравнения диссоциации комплексного соединения K[BiI4]. Записать выражение константы нестойкости и устойчивости данного комплексного соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145640&_ow=0

15. Приведите схему разделения смеси, содержащей катионы кобальта, олова (II), кальция, серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145642&_ow=0

15. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего по 0,1 моль аммония хлорида, аммония гидроксида и аммония нитрата в 500 мл раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145644&_ow=0

19. Выпадет ли осадок, если к 100 мл 0,1 моль/л раствора кальция хлорида прибавить 0,1 г серебра нитрата?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145645&_ow=0

20. Рассчитайте pH 5% раствора кислоты серной (ρ = 1,035 г/мл).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145647&_ow=0

28. Приведите уравнения реакций идентификации нитрита натрия. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145650&_ow=0

1. Геометрические параметры поверхности. Особенности поверхностного слоя жидкой фазы и твердой фазы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145694&_ow=0

3. Методы разрушения аэрозолей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145695&_ow=0

4. Расчет и значение электрокинетического потенциала.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145698&_ow=0

5. Поглощение света и окраска золей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145699&_ow=0

6. В газовых эмульсиях дисперсная фаза _____, дисперсионная среда_______

газообразная, жидкая

газообразная, твердая

твердая, жидкая

жидкая, газообразная

Дать единственно верный ответ и привести пример подобной системы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4145702&_ow=0

4.1 При исследовании поверхностной активности растворов уксусной кислоты при 20 С были получены следующие результаты:

концентрация кислоты, моль/л 0,00 0,01 0,60 0,70 1,10

σ •103, Н/м 73,25 70,02 60,60 59,70 56,70

Рассчитать величины адсорбции и площади, занимаемые одной молекулой уксусной кислоты при различных концентрациях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156898&_ow=0

6.1 По приведенным данным рассчитайте удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции бензола на твердой поверхности. Площадь, занимаемая одной молекулой бензола S0 = 49⋅10-20 м2:

Р/Рs 0,024 0,05 0,14 0,20 0,265

А 103, кмоль/кг 0,0149 0,0348 0,0472 0,566 0,0663

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156899&_ow=0

7.1 Рассчитайте и постройте интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц по данным седиментационного анализа суспензии талька в воде:

t, мин 15 30 60 120 240 360 480 600

m, мг 3 6 8 9 12 13 13,5 13,5

Н = 0,1 м; ρ = 2,7 *103 кг/м3; ρ0 = 1 103 кг/м3 . Используйте метод построения касательных к кривой седиментации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156900&_ow=0

3. Определите порядок реакции на основании времени превращения на 25% (τ25%) от начального давления газообразного вещества при постоянной температуре:

P0*10-4, Па 1,06 1,19 1,43 1,64

τ25%, мин 14 13 12 11

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156902&_ow=0

3. Определить коэффициент диффузии алюминия в меди при t=800,900,1000 и 1100 С по следующим данным: E=134178 Дж/моль. D0=8,1*10-3 см2/с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156904&_ow=0

6. Найти предэкпоненциальный множитель D0 для диффузии серы в железе при 900 С по следующим данным: Ds-Fe=3,0 см2/с, Е=111,6 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156906&_ow=0

7. Реакцию, протекающую по закону первого порядка, проводили в реакционном сосуде, температура которого уменьшалась во времени по закону Т=Т0/(1+а*t). При начальной температуре Т0=323 К реакция прошла на 10 %, а при Т0=373 К – на 90 %. Определите энергию активации реакции, если величина а одинакова в обоих опытах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156911&_ow=0

7. Коэффициент диффузии железа в его оксидах выражается следующими уравнениями:

DFe-FeO=0,118e-29700/RT(см2/с):

DFe-Fe3O4=5,2e-55000/RT (см2/с):

DFe-Fe3O4=4,0*105e-112000/RT (см2/с):

Определить коэффициент диффузии (DFe) железа в его оксидах при t=600, 700, 800, 1000 С. Начертить график и сделать соответствующие выводы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156912&_ow=0

2. Сравните число молекул, содержащихся в 4 кг H2SO4, с числом молекул, содержащихся в 4 кг HNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156914&_ow=0

20. Выразите в молях: а) 6,02∙1024 молекул метана; б) 1,8∙1028 атомов хлора; в) 3,01∙1023 молекул диоксида углерода; г) 30,1∙1025 молекул фосфина; д) 19,6 г серной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156915&_ow=0

200. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na2O→NaOH→NaCl→Na→NaBr

NaOH→Cu(OH)2→CuO→Cu

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156922&_ow=0

410. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 318 до 328 К, если энергия активации этой реакции равна 125,6 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156924&_ow=0

512. Во сколько раз концентрация ионов Н+ в 0,1 н растворе HNO2 больше, чем в 0,1 н растворе HCN?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156925&_ow=0

530. Рассчитайте концентрацию ионов CH3COO- в растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моля HCl, считая диссоциацию последнего полной.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156927&_ow=0

542. К 10 л воды добавлено 0,5 г натрия. Вычислите pH полученного раствора. Объем раствора считайте равным 10 л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156928&_ow=0

560. Определите молярную концентрацию гидроксида аммония в растворе, если pH его равен 11,6, а степень диссоциации основания 0,4%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156930&_ow=0

4. Дана дисперсная система с массой дисперсной фазы m, плотностью дисперсной фазы ρ, с частицами дисперсной фазы определенной формы и размера: г - радиус шара, I - длина ребра куба.

1. Рассчитайте дисперсность системы D и удельную поверхность Sуд.

2. Рассчитайте параметры единичной частицы дисперсной фазы: объем V0, поверхность S0, массу m0

3. Рассчитайте общую поверхность всех частиц S и число частиц N в дисперсной системе.

Дисперсная фаза Дисперсионная среда Форма частиц г(|), м ρ , 10-3 кг/ м3 m, кг

Сера Вода Куб 2*10-8 2,07 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156931&_ow=0

5. Вычислить при 100 С давление пара раствора хлорида натрия с концентрацией 0,01 масс, доли (1%). Кажущуюся степень диссоциации соли в растворе принять равной единице.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156933&_ow=0

6. Водные растворы фенола C6H5OH и мочевины CO(NH2)2 содержат в 1 л равные массы растворенных веществ. Температура растворов одинакова. У какого из растворов осмотическое давление больше? Во сколько раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156936&_ow=0

6. При сплавлении олова с магнием образуется эвтектический сплав с содержание 2 % магния (рис.7). Какая фаза и в каком количестве будет находиться в сплаве в виде кристаллов, вкрапленных в эвтектику, если 1 кг жидкого сплава с содержанием 90 % олова охладить до полного затвердевания?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156938&_ow=0

13. В нижеследующей таблице приведены данные об адсорбции молочной кислоты из водных растворов на углеродном адсорбенте. Используя уравнение Ленгмюра, определите ёмкость мономолекулярного слоя.

с, ммоль/л 0,10 0,21 0,33 0,45 0,55 0,68

А, ммоль/г 0,09 0,21 0,26 0,27 0,28 0,28

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156941&_ow=0

2. Анализируемую смесь НСl и CH3COOH поместили мерную колбу вместимостью 50 мл и довели водой до метки. При титровании 10 мл раствора 0,1 М NaOH (К=1,104) получили следующие результаты для трех вариантов смеси:

Vст, мл 7,0 8,0 9,0 10,0 11,0 12,0 13,0 14,0 15,0 16,0

χ См 2,62 2,35 2,08 1,96 2,00 2,03 2,06 2,38 2,74 3,10

Построить кривую титрования и определить массу соляной и уксусной кислот в исходном растворе (г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156942&_ow=0

11(2). Навеску стали массой m г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели водой до метки.

Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ax и Ax+ст.

Вариант 1 2 3 4

m, г 0,5000 0,6572 0,7468 0,9580

Ax 0,200 0,230 0,250 0,280

Ax+ст 0,480 0,510 0,530 0,560

Ответ: 1) 1.07%; 2) 0.94%; 3) 0.90%; 4) 0.78%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156945&_ow=0

33. Навеску образца, содержащего смесь аминов и индифферентных примесей, массой 0,0250 г растворили в безводной уксусной кислоте, и оттитровали уксуснокислым раствором 0,0800 М HClO4.

Построить кривую титрования и рассчитать массовую долю (%) аминов в смеси: 1) п-броманилин и м-нитроанилин.

Вариант Оптическая плотность раствора после добавления титранта HClO4

0,4мл 0,6 мл 0,8 мл 1,0 мл 1,2 мл 1,4 мл 1,6 мл 1,8 мл 2,0 мл 2,2 мл 2,4 мл

1 0,680 0,680 0,680 0,680 0,550 0,410 0,280 0,150 0,04 0,04 0,04

Ответ: 55,05; 43,10%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156951&_ow=0

1. Перечислите основные методы определения концентрации веществ в инструментальном анализе. Покажите сущность метода градуировочного (калибровочного) графика. В каких ИМА он применяется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156955&_ow=0

2. Приведите примеры реакций, применяемых в фотометрии. Требования к ним.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156957&_ow=0

3. Термические методы анализа. Классификация. Термометрия, сущность. Применение в фармации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156959&_ow=0

4. Приведите примеры методов обработки хроматограмм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156963&_ow=0

5. Покажите возможности физических, физико-химических и химических методов в качественном и количественном анализе нитрата серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156964&_ow=0

1. При смешении двух водных растворов образуется золь или суспензия. Объемы растворов равны V1 и V2, а концентрации растворенных веществ с1 и с2 соответственно. Используя правило Фаянса—Панета, определите знак заряда образующихся частиц:

Вариант Раствор 1 Раствор 2

Вещество с1 V1, мл Вещество с2 V2, мл

II AgNO3 1,0 г/л 50 KBr 1,0 г/л 50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156965&_ow=0

3. Рассчитайте толщину диффузного ионного слоя λ на поверхности твердой пластинки, помешенной в водные растворы с содержанием индифферентного электролита Na2SO4, моль/л:

а) 5*10-5 ;

При 298K и примите равной 78,5. Постройте график зависимости ф/фδ от расстояния, которое изменяется от λ до 5λ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156966&_ow=0

20. Рассчитайте значение энергии электростатического отталкивания Ue, двух плоскопараллельных пластин в водном растворе KI при расстояниях между поверхностями 5, 10 20, 30 и 50 нм и пост¬ройте зависимость Ue = f(h) Примите: ϕδ = 30 мВ, с0 = 1 ммоль/л, Т = 293 К, ε = 80,1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4156967&_ow=0

1. Раствор, содержащий белки: альбумин (pI= 4,7), и глобулин (pI= 6,4) имеет pH = 8,0. Какие по знаку заряды имеют данные белки в этом растворе и к какому электроду (катоду или аноду) они будут перемещаться при электрофорезе? Какой белок будет перемещаться быстрее (считать, что радиусы сольватированных белков одинаковы)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163584&_ow=0

2. Сколько мл 0,05 М раствора ЭДТА требуется для титрования 25 мл 0,1020 М раствора NiSO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163595&_ow=0

1. Определить молекулярную массу сплава, состоящего из 50 г золота и 5 г меди

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163599&_ow=0

3. Рассчитайте массовую долю (%) фторида натрия в образце, если масса гравиметрической формы (CaF2) составляет 0,4586 г, а масса навески образца – 0,5000 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163601&_ow=0

7. Какую навеску железной руды нужно взять для анализа, чтобы 1,0 мг прокаленной весовой формы Fe2O3 соответствовал 0,1 % FeO в образце?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163604&_ow=0

8. До какого объема следует упарить 3,5 л раствора KOH с молярной концентрацией эквивалента 0.04 моль/л для получения раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163605&_ow=0

9. Один металлический сплав содержит n1 % меди, другой – n2 % меди. Сколько килограммов каждого сплава надо взять, чтобы получить a кг сплава, содержащего n3 % меди?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163606&_ow=0

4. СОЕ катионообменника – 6,2 ммоль/г. Какую навеску ионообменника необходимо использовать для поглощения фосфат-ионов из 0,01 М раствора фосфата калия до полного насыщения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163609&_ow=0

4. Определить время теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из 40 мл раствора при силе тока 0,100 А и выходе его 100 %. Концентрация C=0,0466 н.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163611&_ow=0

5. Рассчитайте массовую долю метиламина в р-ре, если из 50 мл анализируемого раствора(p=1 г/мл) отобрали аликвоту для кондуктометрического титрования 10 мл и затратили объём титранта 0,1 М HCl(K=0,920)-13,5 мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163615&_ow=0

8. Раccчитать объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 0,5 кг кальция с водой при температуре 85 градусов цельсия и давлении 650 мм.рт.ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163616&_ow=0

6. Рассчитайте общую поверхность всех частиц S и число частиц N в дисперсной системе, где дисперсионная среда – вода, дисперсная фаза – платина, частицы кубические размером 40 нм, плотность дисперсной фазы 21,4 г/см3, масса составляет 2 кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163619&_ow=0

9. Рассчитайте относительный коэффициент подвижности (Rs) лейцина, если расстояние, пройденное подвижной фазой при восходящем хроматографировании составило 11,3 см, высота подъема хроматографической зоны лейцина – 4,8 см, высота подъема зоны свидетеля – 5,8 см

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163621&_ow=0

6.22 Определить графически константы в уравнении изотермы адсорбции Фрейндлиха, если:

С, ммоль/см3 0,018 0,031 0,062 0,126

х/m 0,467 0,624 0,801 1,11

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163634&_ow=0

8.22 Определить знак заряда частиц золя AgI, если пороги коагуляции электролитов (ммоль/л):yNаCl = 258; yNаNО3 = 262; y Ва(NО3)2 = 6,0; ySr(NО3)2 = 7,0; yАl(NО3)3 = 0,067. Определите тип коагуляции при добавлении к золю раствора

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163645&_ow=0

7. Рассчитайте энтальпию образования H2SO4 при Т=298 К, если известны тепловые эффекты реакций:

S+O2=SO2 (ΔH0298)к.р=-296,9 кДж/моль;

SO2+0.5O2=SO3(г) ΔH0298)к.р=-98,3 кДж/моль;

SO3(г)+H2O(ж)=H2SO4(ж) ΔH0298)к.р=-130,3 кДж/моль;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163646&_ow=0

8. Энтальпия сгорания глюкозы при 25 С равна -2816 кДж/моль. Рассчитайте энтальпию образования глюкозы из простых веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163647&_ow=0

9. Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления аммиака кислородом до оксида азота(II) и воды в жидком состоянии при 298 К по значениям тепловых эффектов реакций:

1/2n2+3/2H2=NH3 (ΔH0298)к.р=-46,2 кДж/моль;

H2+1/2O3=H2O (ΔH0298)к.р=-285,8 кДж/моль;

N2+O2=2NO (ΔH0298)к.р=-180,7 кДж/моль;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163648&_ow=0

10. Рассчитайте теплоту диссоциации хлоруксусной кислоты, если тепловой эффект ее нейтрализации щелочью составляет -50 кДж/моль, а тепловой эффект нейтрализации азотной кислоты щелочью равен -55,9 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163649&_ow=0

12. Постройте дифференциальную кривую распределения по радиусам суспензии просяновского каолина в анилине, используя следующие экспериментальные данные седиментационного анализа (т - время оседания для точки, в которой проведена касательная к седиментационной кривой):

т, с 60 300 600 1200 1500 1800

Q, % 15 38 22 12 4 9

Плотность дисперсной фазы ρ = 2.3*103 кг/м3 , плотность среды ρ0 = 1,02*103 кг/м3 , вязкость среды μ = 4,43 *10-3 Н*с/м2 , высота Н = 1*101 м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163650&_ow=0

ЭДС ячейки Pt ( т ) | Pb ( т ) | PbI2 (т) | HI ( aq ) |H2 (г)|Pt(т)

равна 317,85 мВ при 25 °C, фугитивности водорода 125 кПа и моляльности HI 0,50 моль/кг. Вычислить коэффициент активности HI (aq) , зная стандартную эдс 365.00 мВ при p (-)=100 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4163651&_ow=0

8. Показать, что адсорбция аргона на кокосовом угле подчиняется уравнению Фрейндлиха, и найти графически константы этого уравнения по следующим данным:

р, см рт. ст. 11,07 13,5 18,23 27,3 44,9 54,85

А, см3/г9,28 10,46 12,53 15,92 21,49 24,23

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198653&_ow=0

9. По приведенным данным постройте изотерму полимолекулярной адсорбции, определите параметры адсорбционного уравнения и удельную поверхность адсорбента (Бензол ω=49*10-20 м2)

p/ps 0,073 0,145 0,242 0,363 0,484

А, моль/кг 0,484 0,666 0,823 1,004 1,186

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198654&_ow=0

1. Классификация оптических методов анализа. Рефрактометрия. На чем основан данный метод.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198655&_ow=0

2. Виды хроматографии. Теоретические основы хроматографических методов анализа. Понятие об ионообменной, ситовой и гель-хроматографии. Сущность методов, применение в фарманализе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198656&_ow=0

3. Для определения меди в препарате из навески его массой 0,325 г после растворения и обработки избытком аммиака было получено 250 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя 20 мм при λ= 620 нм равна 0,254. Рассчитать массовую долю меди в препарате, если молярный коэффициент поглощения аммиаката меди равен 120 моль-1*л*см-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198657&_ow=0

4. Вычислить молярный коэффициент поглощения комплекса кобальта (состав комплекса 1:1), если оптическая плотность раствора, содержащего 0,40 мг кобальта в 100 мл, при толщине слоя 2,00 см равна 0,450.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198659&_ow=0

1. Предельное разбавление реакции иона серебра с хлорид – ионом составляет 106 мл/г, а минимальный объем предельно разбавленного раствора – 0,02 мл. Рассчитайте обнаруживаемый минимум и предельную концентрацию данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198662&_ow=0

3. Приведите уравнения реакции гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01 моль/л раствора алюминия хлорида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198664&_ow=0

5. Влияние ионной силы на коэффициент активности ионов. Закон Льюиса – Рендалла. Уравнение первого и второго приближения Дебая – Хюккеля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198665&_ow=0

14. Какой осадок выпадет первым, если к 20 мл раствора, содержащего по 0,05 моль меди хлорида и бария хлорида, добавили избыток натрия карбоната?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198667&_ow=0

21. Приведите схему разделения смеси, содержащей катионы стронция, железа (II), калия, марганца.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198669&_ow=0

22. Приведите уравнения реакций идентификации аммония сульфида. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198670&_ow=0

22. Закончите уравнение реакции окисления – восстановления, расставьте коэффициенты методом полуреакций, определите направление протекания реакции и рассчитайте константу равновесия реакции.

KMnO4+К2SO3+H2SO4 = …

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198671&_ow=0

23. Рассчитайте pH 10 % раствора кислоты уксусной (ρ = 1,014 г/мл).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198672&_ow=0

28. Применение физико – химических и физических методов в качественном анализе. Оптические методы анализа (УФ, ИК – спектрофотометрия), рефрактометрия, хроматографические и электрохимические методы анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198674&_ow=0

17. Рассчитать удельную адсорбцию гептановой кислоты и построить изотерму адсорбции по зависимости σ=f(c) для ее водных растворов при Т = 293 К.

c*10, моль/м3 σ*103, Н/м c*10, моль/м3 σ*103, Н/м c*10, моль/м3 σ*103, Н/м

0 72,75 1,585 69,70 5,012 61,80

0,100 72,40 1,995 68,40 6,310 60,10

0,398 72,00 2,512 67,00 7,943 58,40

1,000 71,20 3,162 65,30 10,000 56,70

1,259 70,60 3,981 63,60

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198675&_ow=0

3. Раствор, содержащий 0,001 г/мл Fe2O3, разбавлен в 10000 раз. Ультрамикроскопический подсчет в разбавленном растворе дал в среднем 3 частички в поле зрения диаметром 0,04 мм и глубиной 0,04 мм. Принимая, что частицы сфероидальные и что плотность их равна 5,2 г/см3, найти, чему равен диаметр частичек.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198678&_ow=0

13. Пользуясь формулой броуновского движения, вычислить коэффициент диффузии при 0° С для гидрозоля, содержащего частицы среднего размера 10•10-5 см. Вязкость среды при этой температуре равна 0,018 пуаз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198679&_ow=0

23. Приняв, что в золе серебра каждая частица представляет собой куб, ребро которого равно 4•10-6 см, определить, сколько коллоидных частиц может получиться из 0,1 г серебра, и сравнить суммарную поверхность полученных частиц с поверхностью кубика серебра весом 0,1 г. Плотность серебра 10,5 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198681&_ow=0

43. Рассчитайте работу адгезии Wа ртути к стеклу при 293 К, если известен краевой угол θ=130°. Поверхностное натяжение ртути σ=475 мДж/м2. Найдите коэффициент растекания ƒ ртути по поверхности стекла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198682&_ow=0

53. Определите константы уравнения Фрейндлиха для адсорбции бензойной кислоты на активированном угле по следующим данным:

С, кмоль/м3 0,01 0,02 0,03 0,04 0,053

А•103, кмоль/кг 0,50 0,66 0,80 0,93 1,040

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198683&_ow=0

4. Рассчитать и построить кривую титрования 0,1 н раствора CaCl2 0,1 н раствором комплексона (III).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198684&_ow=0

4. Приведите уравнения реакции гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01 моль/л раствора цинка нитрата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198689&_ow=0

10. Рассчитать произведение растворимости бария фосфата, если его растворимость равна 8,9*10-9 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198828&_ow=0

11. Протолитические равновесия в воде. Автопротолиз, константа автопротолиза ионное произведение воды. Характеристика слабых кислот и оснований.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198836&_ow=0

29. Приведите уравнения реакций идентификации нитрата стронция. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198838&_ow=0

1. Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах:

2СО(г) ⇄ CO2 (г) + С (т), ∆H0298= -173,0 кДж

MgCO3(т) ⇄ MgO(т)+CO2(г) ∆H0298 = 385,0 кДж

а) при повышении температуры;

б) при понижении общего давления. Напишите выражения для константы равновесия этих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198841&_ow=0

2. При пропускании избытка сероводорода H2S в раствор хлорида мышьяка AsCl3 получили золь сульфида мышьяка. Учитывая условия образования, напишите формулу мицеллы золя и определите знак его заряда.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198845&_ow=0

3. В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор при 0 С имеет осмотическое давление, равное 0,51105Па. Какова молекулярная масса неэлектролита?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4198847&_ow=0

1. Вычислить растворимость СoS в растворе с pH = 1,5?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207204&_ow=0

2. Вычислить величины электрокинетического потенциала ζ и построить график зависимости ζ от концентрации хлорида калия с из следующих данных, полученных при изучении электроосмоса водного раствора KCl через пористую корундовую диафрагму:

с, ммоль/л κ*102, Ом-1*см-1 (V/t)*109, м3/c

0,2 0,324 0,750

0,4 0,610 0,500

0,9 1,322 0,250

1,4 2,033 0,125

2,0 2,885 0,05

Относительная диэлектрическая проницаемость 80.16, вязкость 1,00 мПа*с; сила тока 1,5*10-3А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207206&_ow=0

2. Вычислить растворимость сульфида меди (I) в 1 л 0,2М раствора цианида калия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207207&_ow=0

1. Золь ртути состоит из частиц шарообразной формы диаметром 6*10-6 см. Чему равна общая поверхность частиц, образующихся из капли ртути объемом 0,5 см3? Укажите тип рассмотренной дисперсной системы, согласно размеру частиц дисперсной фазы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207208&_ow=0

3. Рассчитайте работу адгезии ртути к стеклу при 293 К, если известен краевой угол ϴ=130. Поверхностное натяжение ртути 475 мДж/м2. Определите коэффициент растекания ртути на поверхности стекла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207211&_ow=0

4. Рассчитайте площадь поверхности капель бензола в 5 г эмульсии бензола в воде с концентрацией 55 % (масс.) и дисперсностью 3 мкм-1. Плотность бензола равна 0,858 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207212&_ow=0

97. В пяти пробирках без этикеток находятся водные растворы нитрата аммония, гидроксида натрия, сульфата цинка, ацетата серебра, соляной кислоты. Как распознать содержимое каждой пробирки, не используя никаких дополнительных реактивов? Напишите уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207214&_ow=0

128. Растворимость осадка в его насыщенном растворе при отсутствии избытка осадителя, и при избытке осадителя. Какие свойства осадков нужно учитывать при выборе состава промывной жидкости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207216&_ow=0

153. Рассчитайте массу растворенного осадка сульфата бария, если на его промывание было затрачено 300 мл 1∙10-3 М раствора серной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207217&_ow=0

184. Масса прокаленного осадка BaSO4 составила 0,4128 г. Какова масса навески химически чистого FeS, из которой получен осадок BaSO4 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207219&_ow=0

212. Какой объём раствора NH3 с массовой долей 5 % потребуется для осаждения полуторных оксидов из навески силикатной породы массой 1,5 г, содержащей 6 % Fe2O3 и 14 % Al2O3, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207226&_ow=0

313. В задачах (286-369) подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

№

п/п Уравнение окислительно-восстановительной реакции.

313 HNO3 + Ca  NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207228&_ow=0

856. Рассчитать молярную концентрацию слабого электролита с константой диссоциации Kд в водном растворе, если известно значение pH последнего.

№ Электролит Kд рН

856 HClO 2,8∙10−8 6,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207229&_ow=0

959. Гальванический элемент состоит из двух стандартных электродов 1 и 2. Изобразите схему гальванического элемента. Напишите уравнения его электродных процессов, а также уравнение токообразующей реакции. По значениям стандартных электродных потенциалов рассчитайте стандартную энергию Гиббса ΔrG0298 его токообразующей реакции.

№ Электрод

1 2

959 Fe2+ | Fe Zn2+ | Zn

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207231&_ow=0

996. Определите металл, выделяющийся на катоде при электролизе водного раствора его нитрата, если известны масса выделившегося металла m, сила тока I, время протекания процесса τ и катодный коэффициент выхода по току β. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции электролиза.

№ m, г I, A τ, ч β, %

996 89,1 15 6 90

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207234&_ow=0

3. Рассчитать содержание меди и никеля в смеси по светопоглощению их в диэтилдитиокарбонатном комплексе при 436 и 328 нм. Общий объем исследуемого раствора - 500 мл, объем фотоколориметрируемого раствора - 20 мл. Коэффициенты молярного поглощения (ε) для Cu (436 нм)-12850 и Cu (328 нм)-2230, Ni (436 нм)-1720 и Ni (328 нм)-352101. Оптические плотности исследуемого раствора A (436) и A (328) соответственно равны: 0,24 и 0,39.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207242&_ow=0

4. Для анализа смесей метанол – вода измерено поглощение стандартных растворов при 1,94 мкм:

w(воды), %…….26,0 29,0 32,0 37,0

А1,94 ………….0,470 0,500 0,532 0,585

Определите массовую долю (%) воды и метанола в смеси, если А = 0,485.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207243&_ow=0

5. Образец мяса массой 0,15 г сожгли в муфельной печи, остаток растворили в соляной кислоте и разбавили раствором соли лантана до 5,00 мл для устранения мешающего влияния фосфат-ионов. К четырем равным порциям анализируемого раствора добавили равные объемы стандартных растворов кальция, содержащих с0 = 0; с1 = 2,0; с2= 4,0; с3= 8,0 мкг/мл Са и такое же количество соли лантана, как в анализируемом растворе. На атомно-абсорбционном спектрофотометре измерили оптическую плотность аналитической линии кальция 422,67 нм. Вычислите концентрацию кальция (мг/кг), используя построение градуировочного графика по методу добавок, если получены следующие значения оптической плотности: Ах/2 = 0,050; A(x+c1)/2 = 0,116; A(x+c2)/2 = 0,185; A(x+c3)/2 = 0,320.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207245&_ow=0

1. Константа диссоциации уксусной кислоты CH3COOH в водном растворе равна 1,75×10-5. Какой будет концентрация ацетат-ионов в 0,1-молярном растворе? Вычислите степень диссоциации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207246&_ow=0

1в. Навеску руды массой m г растворили и после соответствующей обработки оттитровали ионы Fe2+ раствором перманганата калия фотометрическим методом. Построить кривую титрования и рассчитать массовую долю железа в образце по следующим результатам измерений:

Вариант Навеска образца m,г Концентрация раствора КМnО4 Оптическая плотность раствора после

добавления, мл КМnО4

10.00

мл 12.00

мл 14.00

мл 15.00

мл 18.00

мл 20.00

мл

1 1.0389 0,1075 н. (fэкв.= 1/5) 0.010 0.010 0.010 0.050 0.100 0.150

Ответ: 1) 8,32%; 2) 7,00%; 3) 6,83%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207248&_ow=0

в1. Из навески руды массой m (г), содержащей ниобий, после соответствующей обработки получили 100,0 мл раствора. В мерные колбы вместимостью 25,00 мл по-местили 2,00; 3,00 и 3,00 мл полученного раствора и в третью колбу добавили 1,00 мл стандартного, содержащего 10,0 мкг/мл ниобия. В каждую колбу прилили ЭДТА, винную и серную кислоты, люмогаллион ИРЕА, нагрели для ускорения реакции ком-плексообразования, охладили и довели до метки. Оптические плотности второго (Аотн.2) и третьего (Аотн.3) растворов измерили относительно раствора в первой колбе. Вычислить массовую долю (%) ниобия в руде для следующих вариантов:

вариант 1 2 3

m, г 0,1000 0,1500 0,2500

Аотн,2 0,325 0,310 0,245

Аотн,3 0,510 0,495 0,430

Ответ: 1) 1,76%; 2) 1,12%; 3) 0,53%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207249&_ow=0

1. Вычислить потенциал никелевого электрода в растворе, 1 л которого содержит 7 г нитрата никеля и 51 г аммиака.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207280&_ow=0

2. Для положительного золя Al(OH)3 коагулирующими ионами являются анионы. Пороги коагуляции солей с однозарядными ионами близки между собой и составляют в среднем 10,69 ммоль/л. Во сколько раз коагулирующая способность двухзарядных анионов больше однозарядных?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207282&_ow=0

2. Вычислить константы равновесия окислительно - восстановительных реакций:

HNO2 + NH4+ ↔ N2 + H+ + 2H2O;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207283&_ow=0

3. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции

H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O,

исходя из величин стандартных потенциалов полуреакций:

H2AsO4- + 3H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O и H3AsO4 = H2AsO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207284&_ow=0

8. По изотерме адсорбции азота определить удельную поверхность адсорбента. Т= 77 К, S0 = 16,2*10-20 м2 Объем адсорбированного газа приведен к нормальным условиям:

P/PS 0,05 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30 0,35 0,40 0,45

A•10 м3/кг... 0,70 1,10 1,17 1,32 1,45 1,55 1,58 1,60 1,60

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207285&_ow=0

1. Вывести выражения для активности NaCl, CaCl2. CuSO4 и LaCl3 через их моляльности m и средние ионные коэффициенты активности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207288&_ow=0

2. Средний ионный коэффициент активности 0.1 M водного раствора HCl при 25 C равен 0,796. Рассчитать активность HCl в этом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207289&_ow=0

3. Средний ионный коэффициент активности 0,1 M водного раствора H2SO4 при 25 C равен 0,265. Рассчитать активность H2SO4 в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207291&_ow=0

5. Рассчитать ионную силу раствора, содержащего 0,10 моль. кг-1 KCl и 0,20 моль. кг-1 CuSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207292&_ow=0

6. Рассчитать моляльность раствора Al(NO3)3. имеющего ионную силу 0,30 моль. кг-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207295&_ow=0

2. Реакция 2NO+O2=2NO представляет редкий случай понижения скорости реакции с повышением температуры. Найти знак и величину энергии активации этой реакции по следующим данным:

T,K 273 333 470 564 662

k*10-6 2,09 1,33 0,88 0,68 0,61

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207306&_ow=0

3. Поверхностное натяжение жидкости равно σж = 240 мДж/м2, а угол смачивания твердой поверхности этой жидкостью равен 1400. Как изменилась работа когезии жидкости и работа адгезии фаз после введения в жидкость ПАВ, если σж уменьшилось до 110 мДж/м2, а угол смачивания уменьшился до 600?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207308&_ow=0

5. В лабораториях трех организаций провели измерение pH одной и той же пробы водопроводной воды. Получены следующие результаты:

Номер организации Результаты единичных измерений pH воды

1 5,8; 5,2; 5,4; 5,3; 5,5

2 5,5; 5,1; 5,0; 5,3; 5,0

3 5,4; 5,1; 5,0; 5,7; 5,0

Оцените случайные ошибки измерений и с вероятностью 0,95 наличие грубых ошибок в приведенных единичных результатах измерений. Можно ли считать одинаковыми случайные ошибки измерений у трех лабораторий?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207309&_ow=0

6. Объем газа СО (при нормальных условиях), адсорбированного на слюде при 90 К, зависит от Рсо следующим образом:

Рсо, Па 75 139 600 727 1050 1400

V*103 , см3

10,82

13,39

17,17

17,60

18,89

19,60

Площадь поверхности слюды равна 6,24*103 см2. Определить площадь, приходящуюся на одну молекулу СО.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207313&_ow=0

8. При изучении окисления хрома были получены следующие значения константы скорости Cr:

t, 0C 700 800 850 900

k, г2/см4 с 2,38*10-14 1,195*10-13 8,9*10-13 1,32*10-11

Графически определить энергию активации процесса окалинообразования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207315&_ow=0

1. По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

KClO + KBr + KOH → KCl + KBrO3 ; H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207316&_ow=0

2. Как изменится масса никелевой пластины при взаимодействии ее с растворами следующих солей: a) CaSO3 б) Cu(NO3)2 в)ZnSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207317&_ow=0

437. Рассчитайте pH раствора, полученного добавлением к 1 л 0,01 М раствора хлорноватистой кислоты 4 г NaOH. Изменением объема при образовании раствора пренебречь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207318&_ow=0

467. Найдите произведение растворимости Co(OH)2, если pH насыщенного раствора гидроксида кобальта (II) равен 8,9.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207320&_ow=0

677. В 4 м3 воды содержатся Ca(HCO3)2 массой 648 г и CaCl2 массой 1335 г. Определите жесткость, солесодержание и pH воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207321&_ow=0

10. Вычислить произведение растворимости соли MgNH4PO4, если при анализе 1000 мл насыщенного раствора найдено 7,9 мг этой соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207323&_ow=0

11. Образуется ли осадок при смешивании 100 мл 10–3 М раствора PbSO4 и 200 мл раствора NaI с концентрацией 0,15 г/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207324&_ow=0

12. Вычислить pH раствора, полученного при сливании растворов: 25,0 мл HNO3 с титром 0,006128 г/мл и 0,25 мл 0,1105 н. NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207326&_ow=0

13. Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, полученном смешением Cd2+ в растворе, полученном смешением 250 мл 0,04 М Cd(NO3)2 и 250 мл 2 М аммиака.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207327&_ow=0

14. Вычислите суммарную площадь поверхности шарообразных частиц золя ртути с диаметром 2,5*10-8м. Золь получен дроблением 5,2 г ртути. Плотность ртути 13546 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207328&_ow=0

1.19 Давление пара жидкого брома изменяется с температурой по уравнению lgP=-5083/T-4,08lgT+45,59. Найти 1) уравнение зависимости теплоты испарения брома от температуры; 2) изменение энтропии при испарении 1 моль брома при 58 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207329&_ow=0

1. Калийную щелочь массой 7,6240 г растворили в мерной колбе на 600 мл. На титрование 25,0 мл полученного раствора расходуется 32,2 мл соляной кислоты с титром по Na2O 0,006442 г/мл. Сколько процентов KOH в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207330&_ow=0

2. Рассчитайте pH в точке эквивалентности при титровании 0,3 моль-экв/л раствора аммиака раствором азотной кислоты такой же концентрации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207332&_ow=0

3. На титрование 20,0 мл раствора сульфата железа (II) расходуется 25,0 мл раствора K2Cr2O7, титр которого по железу равен 0,002793 г/мл. Вычислите титр и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора FeSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207333&_ow=0

4. Вычислить произведение растворимости Ag2CrO4, если в 500 мл воды растворяется 0,0165 г соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207334&_ow=0

5. Какую навеску железной проволоки, содержащей около 98 % железа, следует взять для определения железа, если его осаждают в форме Fe(OH)3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207336&_ow=0

6.19 Превращение NH4NO3 при 305,5 К и атмосферном давлении из моноклинной в бипирамидальную сопровождается поглощением 21,004 кДж/кг, плотность при этом уменьшается с 1,72*103 до 1,66*103 кг/м3. Определить температуру превращения при давлении 740 мм.рт.ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207337&_ow=0

1. Вычислить pH раствора, полученного смешением 19 см3 0,2 м раствора уксусной кислоты и 1 см3 2 м раствора ацетата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207339&_ow=0

2. К 10 мл 0,01 м раствора CaCl2 прибавлено 10 мл 0,01 м H2SO4. Выпадет ли осадок? ПР CaSO4=6,25*10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207341&_ow=0

3. Выпадет ли осадок при пропускании сероводорода через 0,1 м раствор K2[Cd(CN)4], если [H2S]=0,1 моль/дм3 и pH=2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207342&_ow=0

4. Как изменится степень диссоциации NH4OH, если к 1 дм3 0,1 м раствора NH4OH прибавить 2 г NaOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207343&_ow=0

5. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и pH следующих водных растворов: а) 1,12 г KOH в 200 см3 H2O б) 0,1 м раствора аммиака в) 3,2 г NH4NO3 в 100 см3 0,1 м раствора NH4OH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207344&_ow=0

6. Молярность KMnO4 равна 0,022 м. Чему равны титры Тв, Тв/а по безводной щавелевой кислоте, Тв/а по железу?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207345&_ow=0

7. На навеску 0,1065 г йода затрачено 42,07 раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207347&_ow=0

8. На титрование 0,0998 г NaOH израсходовано 22 см3 раствора HCl. Определить для этого раствора титр по Na2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207349&_ow=0

9. К раствору KClO3 прибавили 50 см3 0,1048 м раствора FeSO4, избыток которого оттитрован 20,15 см3 0,0189 м раствора KMnO4. Сколько граммов KClO3 содержится в растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207352&_ow=0

10. Какую навеску K2Cr2O3 нужно взять для установки титра 0,1 м раствора Na2S2O3, если располагают колбой на 200 см3 и пипеткой объемом 10 см3 и стремятся к тому, чтобы на титрование выделившегося I2 расходовалось 25 см3 тиосульфата?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4207353&_ow=0

1. Для определения свинца в образце построили градуировочный график по следующим данным:

Концентрация стандартного Pb, мкг/мл 2 4 6 8 10

Оптическая плотность при 283 нм 0,160 0,320 0,480 0,640 0,800

Навеску образца массой 0,5 г растворили перенесли в мерную колбу вместимостью 250,0 мл. Полученный раствор разбавили в 20 раз и измерили оптическую плотность, которая составила 0,220. Определите массовую долю свинца в образце в процентах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223690&_ow=0

17. Проба газа 500 см3 отобрана над 10%-ным раствором H2SO4 и при 23 С и 771 мм рт. ст. Вычислить объем сухого газа при н.у.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223691&_ow=0

43. В водном растворе концентрация [Hg2+]=0,01 моль/л, [Fe3+]=0,01 моль/л, [Fe2+]=0,001 моль/л. Какая из указанных реакций будет протекать:

а) 2FeCl3 + Hg = 2FeCl2 + HgCl2

б) HgCl2 + 2FeCl2 = Hg + 2FeCl3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223694&_ow=0

46(13). Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?

Zn + KMnO4 + H2SO4 → ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223696&_ow=0

47(13). Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно¬-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.

Zn + H2SO4 (конц) → ZnSO4 + H2S + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223697&_ow=0

48(13). Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения.

Mg + NO3- + H+ → Mg2+ + NH4+ + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223698&_ow=0

5. При измерении адсорбции азота на активированном угле при 273 К были получены следующие данные:

А, см3/г 0,987 3,04 5,08 7,04 10,31

Р, мм. рт. ст. 3,93 12,98 22,94 34,01 56,23

Показать, что адсорбция подчиняется уравнению Ленгмюра и найти графические константы этого уравнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223699&_ow=0

9. Вычислите дисперсность и суммарную площадь поверхности 1 г золота, раздробленного на правильные кубики с длиной ребра 5 нм. Плотность золота равна 19,6 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223702&_ow=0

20. При измерении адсорбции азота на активированном угле при 273 К были получены следующие данные:

А, см3/г 0,987 3,04 5,08 7,04 10,31

Р, мм. рт. ст. 3,93 12,98 22,94 34,01 56,23

Показать, что адсорбция подчиняется уравнению Фрейндлиха и найти графические константы этого уравнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223704&_ow=0

1. Напишите уравнение реакции, тепловой эффект которой равен теплоте образования соединения:

4. NH3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223707&_ow=0

2. Рассчитайте стандартную теплоту реакции 2Cu2O(т)+O2(г)=4CuO(т) в которой количество прореагировавшего кислорода равно 16 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223709&_ow=0

3. Как рассчитать молярную массу растворенного вещества по данным эбуллиоскопии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223710&_ow=0

8. Бимолекулярная реакция, для которой СА0 = СВ0 = 0,1 моль/л, протекает за 30 минут на 10%. Вычислите константу скорости реакции. Сколько потребуется времени, чтобы

реакция прошла на 99,9% при той же температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223712&_ow=0

9. В три колбы налито по 50 см3 золя Fe(OH)3. Чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 5,30 см3 1 М KCl, в другую – 31,5 см3 0,01 М Na2SO4, в третью – 18,7 см3 0,01 М Na3PO4. Вычислите пороги коагуляции каждого электролита и определите знак заряда частиц золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223714&_ow=0

22. Рассчитайте относительный коэффициент подвижности для гистидина, если расстояние, пройденное подвижной фазой при восходящем хроматографировании составило 11,2 см, высота подъема хроматографической зоны гистидина – 4,2 см, высота подъема зоны свидетеля – 5,6 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223716&_ow=0

1. Капельная реакция на свинец с бензидином позволяет обнаружить 0,9 мкг ионов Рb2+ в капле исследуемого раствора объемом 0,03 мл. Вычислить предельную концентрацию раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223718&_ow=0

2. Предел обнаружения катиона K+ гексанитрокобальтатом(III) натрия в отсутствие

мешающих ионов составляет 0,025 мг в объеме раствора 0,2 мл. Определите предельное разбавление для этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223720&_ow=0

3.57. Раствор хлорида железа(II) с молярной концентрацией 0,1 моль/л смешали с равным объемом 0,5М раствора хлорида железа(III). Рассчитайте молярные концентрации солей в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223721&_ow=0

5. Для 0,003 М раствора нитрата кальция рассчитать величину ионной силы, коэф. активности и толщину ионной атмосферы. Температура комнатная

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223723&_ow=0

9. Вычислить растворимость CuCO3 в 0,05 М растворе NH4Cl без учета ионной силы и с учетом ионной силы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223724&_ow=0

371. Зависимость константы равновесия N2O4 (г)⇌2NO2(г) от температуры выражается уравнением lgK=a/T+blgT+cT+d с коэффициентами а =-2692 К, b = 1/750, c = -4.83×10-3 K-1, d = 1.943. Вычислите константу равновесия и энтальпию этой реакции при 400 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223725&_ow=0

33. К раствору KClO3 прибавили 50,00 мл 0,1048 M раствора FeSO4, избыток которого оттитровали 20,00 мл 0.09450 н. KMnO4(fэкв=1/5). Какая масса KClO3 содержалась в растворе. Ответ: 0.0684г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223731&_ow=0

39. Навеску фосфорного удобрения массой 2,500 г после соответствующей обработки разбавили водой до 250,0 мл. Порцию раствора объемом 100,0 мл пропустили через катионит в H+-форме. Фильтрат и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 500,0 мл. На титрование 100,0 мл этого раствора с бромкрезоловым зеленым израсходовали 12,87 мл 0,1 М NaOH (К= 1,017):

НСl + NaOH = NaCl + H2O

Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

Такую же пробу оттитровали со смешанным индикатором, затра¬тив 24,85 мл NaOH:

НСl + NaOH = NaCl + H2O

Н3РО4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

Вычислить массовую долю (%) P2O5 в удобрении. Ответ: 43.24%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223734&_ow=0

1. Рассчитайте молярную массу эквивалента серной кислоты при реакции с гидроксидом натрия, с гидроксидом бария, с гидроксидом алюминия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223737&_ow=0

2. Рассчитайте молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях HCl с карбонатом натрия Na2CO3 с образованием NaHCO3 и H2CO3: а) для HCl; б) для Na2CO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223740&_ow=0

4. Рассчитайте молярную массу эквивалента H2S в реакциях с NaOH с образованием NaHS и Na2S.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223741&_ow=0

5. Какой объем раствора HCl (в мл) с молярной концентрацией с1(HCl)=10,97 моль/л необходимо взять для получения 100 мл раствора с молярной концентрацией с2(HCl)=0,1 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223742&_ow=0

6. Какая навеска безводного карбоната натрия Na2CO3 (в граммах) требуется для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента с(1/2Na2CO3)=0,1 моль/л? Определите титр раствора и титриметрический фактор пересчета по HNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223743&_ow=0

7. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр и титриметрический фактор пересчета по NaOH раствора щавелевой кислоты объемом 200 мл, приготовленного по точной навеске с массой m(H2C2O4*2H2O)=1,2607 г для стандартизации раствора гидроксида натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223745&_ow=0

8. На титрование аликвоты – 20 мл раствора буры с молярной концентрацией с(Na2B4O7)=0.0500 моль/л затрачено 15 мл титранта – раствора HCl. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223749&_ow=0

9. Из мерной колбы, содержащей 100 мл раствора NaOH, отобрали аликвоту – 15 мл раствора. На титрование аликвоты затрачено 18,5 мл стандартного раствора HCl с концентрацией с(HCl)=0,0862 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию, титр раствора HCl и массу NaOH, растворенную в мерной колбе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223752&_ow=0

2. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия калия перманганата с соединениями, которые могут изменить его окраску.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223754&_ow=0

11. Рассчитать навеску для приготовления 1000 мл титрованного раствора трилона Б (0,05 моль/л). М.м. трилона Б 372,24.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223757&_ow=0

27. Радиофармацевтические средства. Особенности их стандартизации, хранения, применения

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223759&_ow=0

36. Какие неорганические лекарственные вещества можно количественно определять ацидиметрическим методом? Дайте обоснование методу, приведите химизм реакций и вывод молярной массы определяемых веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223760&_ow=0

47,54 Установите соответствие: Примесь, обнаруживаемая в воде, полученной дистилляцией. Подтверждение присутствия примеси

47. Хлориды

54. Восстанавливающие вещества

А. Бария хлорид, кислота хлористоводная разв., белый осадок

Б. Серебра нитрат, кислота азотная, белый осадок

В. Натрия сульфид, кислота уксусная разв., черный осадок

Г. Аммония оксалат, аммония хлорид, аммония гидроксид, белый осадок

Д. Дифиниламин, синяя окраска

Е. Дифиниламин, исчезновение синей окраски

Ж. Калия перманганат, кислота серная разв., нагревание, розовая окраска

З. Калия перманганат, кислота серная разв., исчезновение розовой окраски

И. Известковая вода, взбалтывание, помутнение

К. Известковая вода, взбалтывание, отсутствие помутнения

Л. Реактив Несслера, желтая окраска.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223761&_ow=0

65. Дайте обоснование ацидиметрическому методу количественного определения натрия тетрабората. Напишите химизм реакций, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 моль/л рабочему раствору. М.м. натрия тетрабората десятиводного 381,37.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223762&_ow=0

86. Обоснуйте определение перекисей и альдегидов в эфире медицинском по методике ФС 42-3643-98:

Перекиси: 20 мл вещества взбалтывают с 2 мл бесцветного раствора калия йодида в цилиндре с притертой пробкой вместимостью 25 мл и оставляют в темном месте на 1час, не должно наблюдаться пожелтения ни эфирного, ни водного слоев. Водный слой сравнивают с исходным раствором калия йодида.

Альдегиды: 10 мл вещества взбалтывают с 1 мл реактива Несслера в пробирке с притертой пробкой вместимостью 15 мл в течение 10 сек. и оставляют на 1 мин. Допускается возникновение желто-бурой окраски, а также помутнение слоя. Не допускается образование осадка. Ответ подтвердите уравнениями реакцій

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223763&_ow=0

93. Дайте обоснование ацидиметрическому методу неводного титрования кислоты аминокапроновой по методике ФС 42- 2720-96: около 0,1 г вещества (точная навеска) растворяют в 15 мл кислоты уксусной ледяной и титруют 0,1 моль/л раствором кислоты хлорной до перехода фиолетового окрашивания в голубовато-зеленое (индикатор - кристаллический фиолетовый). М.м. кислоты аминокапроновой 131,2. Напишите химизм, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого раствора по рабочему раствору.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223766&_ow=0

6. Как определяют окраску жидкостей? Какой раствор следует считать бесцветным? Приведите формулы и названия солей, используемых для приготовления этанолов коричневых, желтых, розовых и зеленых оттенков. Какой раствор следует считать прозрачным? Какие вещества используют в качестве эталонов для определения степени прозрачности и степени мутности растворов фармацевтических субстанций по ГФ? В каких условиях проводят испытание прозрачности и степени мутности жидкостей? Как проводят определение степени мутности окрашенных жидкостей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223767&_ow=0

17. Напишите уравнение реакции количественного определения иода по ФЧ и рассчитайте титр 0,1 М раствора тиосульфата натрия по иоду. Рассчитайте объем 0,1 М раствора тиосульфата натрия, необходимый для титрования фармакопейной навески.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223768&_ow=0

28. Напишите уравнение реакций подлинности на катион висмута. Напишите уравнения реакций подлинности на висмута нитрат основной. Почему висмута нитрат основной, смоченный водой, окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет? Ответ подтвердите уравнением реакции. Объясните химическую сущность определения примеси меди в висмуте нитрате основном, уравнений реакций при наличии примеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223769&_ow=0

39. Напишите уравнения реакций количественного определения натрия тетрабората по методике ГФ. Какой объем 0,1 М раствора хлороводородной кислоты расходуется на титрование 0,5000 г препарата по данной методике?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223771&_ow=0

1. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96 %-ного раствора HNO3 (плотностью 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48 %-ного раствора HNO3 (плотностью 1,3 г/мл)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223779&_ow=0

2. Сколько граммов десятиводного тетрабората натрия Na2B4O7*10H2O и сколько граммов воды следует взять для приготовления 250 г раствора с массовой долей 3 % безводного тетрабората натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223783&_ow=0

4. Известен состав фарфоровой массы на влажное вещество, мас. %: SiO2-53,4; Al2O3-20,25; Fe2O3-0,65; MgO-0,21; CaO Na2O+K2O-3,75; ППП-6,5; H2O -14,45. Требуется пересчитать состав фарфоровой массы на сухое вещество.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223786&_ow=0

5. Какова концентрация раствора CH3COOH, если на титрование 15 мл раствора Ca(OH)2 с концентрацией 6 % (р=1,01 г/см3) пошло 15 мл этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223787&_ow=0

9. Золь PbI2 получен смешением равных объемов 0,007 н. раствора Pb(NO3)2 и 0,009 н. раствора NaI. Определить знак заряда частиц золя. Написать формулу мицеллы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223788&_ow=0

75. Сколько (мл) 70 %-го раствора CH3COOH (р=1,07 г/см3) нужно взять, чтобы получить 0,5 л 9 %-ного раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223790&_ow=0

106. Из мерной колбы на 150 мл, в которой находится 0,05 Н раствор Na2B4O7, взяли 25 мл раствора, затем добавили в колбу 2,5 г Na2B4O7*10H2O. После чего долили до метки водой. Определить нормальность полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223793&_ow=0

202. Природный газ, используемый в бытовых газовых плитах, имеет состав: CH4-94 об. %, C2H2-2 об. %, CO-2 об %, CO2 и N2- по 1 об. %. Какой объем (м3) воздуха расходуется при сгорании 100 м3 газа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223796&_ow=0

3.15 Смачивание поверхности стекла водой меняется при введении катионного ПАВ, например додецилметиламмонийбромида. Постройте изотерму смачивания/cosϴ=f(Cпав)/, определите точку инверсии смачивания (cosϴ=0) и рассчитайте работу адгезии, используя приведенные ниже данные:

Спав, ммоль/л 0 1*10-4 1*10-2 1 2 5 10

б, мДж/м2 72 71,5 70,1 63,2 56,2 50,9 41,0

ϴ, град 0 47 85 92 82 57 0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223799&_ow=0

6.15 По изотерме адсорбции окиси углерода на поверхности слюды величиной S=6.24*103 см2

р*103, см рт.ст 0,566 0,756 1,10 2,28 2,30 4,53 5,45 7,13

Г*102, см3/г 10,5 11,9 13,5 14,2 14,5 16,3 16,8 16,8

Определить площадь, занимаемую одной молекулой этого газа в адсорбционном слое.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223801&_ow=0

7.12 Рассчитайте емкость диффузионного слоя дисперсной фазы. Дисперсионной средой является водный раствор CaCl2 концентрации 2*10-4 моль/л при 283 К с относительной диэлектрической проницаемостью 83,8. Определите во сколько раз изменится емкость, если к раствору CaCl2 добавить равный объем водного раствора NaCl такой же мольной концентрации?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223803&_ow=0

9.20 Определите время половинной коагуляции ϴ, используя экспериментальные данные коагуляции золя золота раствором хлорида натрия. Применима ли к данному случаю теория Смолуховского?

Время коагуляции t, час 0 0,5 1 2 3 5 9

Общее число частиц в 1 м3 n*10-14 4,35 4,01 3,74 3,32 3,28 3,33 3,35

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223809&_ow=0

10.20 Золь PbI2 получен смешением равных объемов 0,003 н. раствора Pb(NO3)2 и 0,009 н. раствора KI. Определить знак заряда частиц золя. Написать формулу мицеллы. Определите тип коагуляции при добавлении к золю раствора NaNO3 и NaBr

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223811&_ow=0

4.(3) При электролизе раствора нитрата свинца на аноде выделилось m(РbО2) г. Определить молярную концентрацию эквивалента Pb(NO3)2 (fэкв =1/2),если для анализа взяли V мл этого раствора:

Вариант 3

V, мл 40,00

m (Рb02), г 0,2136

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4223813&_ow=0

1. Рассчитайте процентное содержание алюминия в техническом продукте фотометрическом определении методом добавок в составе комплекса с натриевой солью 2-хинализаринсульфоновой кислотой в следующих условиях:

Масса навески, г Объем аликвоты Компоненты Объем окрашенного раствора, мл Оптическая плотность

Al3+, мкг/мл Реагент, мл H2O, мл

4,97 (растворили в 500 мл) 25,0

25,0 0

5,0 20,0

20,0 5,0

0 50,0

50,0 0,389

0,514

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237524&_ow=0

2. Определения кальция в природной воде проводили методом ААС при λ=622 нм. Для анализируемого раствора оптическая плотность равна 31,0; для раствора, полученного смешением 50 мл анализируемого и 25,0 мл стандартного (Сст=50,0 мкг/мл)-80,2 а для раствора контрольного опыта – 3,5. Рассчитайте содержание кальция в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237529&_ow=0

7(2). При определении свинца в этиловом спирте анализируемый раствор массой m г выпарили, сухой остаток растворили в соляной кислоте и измерили интенсивность всплеска люминесценции при размораживании раствора (Ix). В аналогичных условиях определили интенсивность I всплеска люминесценции стандартных растворов свинца.

Навеску свинца массой 0,1020 г растворили в концентрированной НСl и довели объем раствора до 100,0 мл; 1,0 мл этого раствора разбавили до 100,0 мл (раствор А). Затем в мерные колбы вместимостью 100,0 мл внесли 0; 0,1; 0,2; 0,3; 0,4; 0,5 мл раствора А,довели до метки и получили для стандартных растворов следующие значения I: 11, 20, 29, 40, 49.

Вычислить массовую долю (%) свинца в спирте по следующим данным, если в кювету для измерений вносили по 1,00 мл раствора:

Вариант 2

m. г . 1,034

Ix, 24

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237530&_ow=0

10(1). Для приготовления стандартного раствора циркония навеску ZrOCl2*8H2O массой 0,3533 г растворили в 100,0 мл соляной кислоты. В мерные колбы вместимостью 50,00 мл поместили 1,00; 1,20; 1,50; 1,70; 2,00 мл стандартного раствора, прибавили галлоцианин МС (цирконин) и довели до метки водой. Измерили оптические плотности относительно первого раствора. Получили величины Аотн для второго, третьего, четвертого и пятого растворов соответственно: 0,100; 0,235; 0,330; 0,470. Навеску циркониевого сплава массой 0,1120 г растворили в 100,0 мл смеси кислот. В мерную колбу вместимостью 50,00 мл отобрали аликвоту 2,00 мл, добавили цирконин и довели до метки. Измерили оптическую относительную плотность Аотн.х как при построении градуировочного графика.

Вычислить массовую долю (%) циркония в сплаве.

Вариант заданий 1

Аотн.х = 0,320

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237532&_ow=0

1. Навеска стали массой 0,250 г растворена, и раствор разбавлен до 100 мл. К 25 мл полученного раствора добавили реактивы и довели объем раствора до 50 мл. К другой порции 25 мл добавили 0,2 мг кремния, реактивы и довели объем до 50 мл. Оптические плотности растворов оказались равными соответственно 0,22 и 0,50. Кювета l=1 см. Определить %-е содержание кремния в стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237534&_ow=0

3. Вычислить pH раствора, если ЭДС электрохимической ячейки, составленной из водородного электрода (P(H2)=1 атм) и хлоридсеребряного электрода сравнения (ЕХСЭ=0,248 В) равна 0,505 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237535&_ow=0

2. Туман сконденсировался в виде большой капли объемом 2,5 см3. Определить, на сколько уменьшилась свободная поверхностная энергия, если дисперсность тумана была равна 10 мкм-1. Поверхностное натяжение воды равно 73 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237536&_ow=0

5. При вольтамперометрическом определении формальдегида в этиловом спирте объемом 20,00 мл получили волну высотой 6,5 мм. После добавления 5,00 мл стандартного раствора формальдегида с концентрацией 0,02 моль/л высота волны увеличилась до 18 мм. Вычислить молярную концентрацию формальдегида в этиловом спирте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237538&_ow=0

8. При определении содержания лимонной кислоты в препарате пробу объемом 10,00 мл оттитровали 0,1000 М раствором гидроксида натрия в ячейке с индикаторным стеклянным электродом и хлоридсеребряным электродом сравнения. Вычислите массу лимонной кислоты (C6H8O7) в 100,0 мл раствора по результатам потенциометрического титрования:

V(NaOH), мл 8,50 9,00 9,30 9,50 9,70 10,00 10,50

pH 5,80 6,25 6,88 8,05 8,73 9,12 9,47

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237541&_ow=0

9. В стандартных растворах фторида натрия измерены электродные потенциалы фторид-селективного электрода относительно хлоридсеребряного электрода сравнения:

C(F-), моль/л 1,0*10-6 1,0*10-5 1,0*10-4 1,0*10-3 1,0*10-2

Е, мВ 163 130 74 18 -38

Анализируемую пробу объемом 10,00 мл разбавили буферным раствором до 100,0 мл и измерили электродный потенциал фторид-селективного электрода Ех=12 мВ. Вычислить концентрацию фторид-ионов в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237542&_ow=0

11. Навеску образца массой 0,5150 г растворили в 50,0 мл дистиллированной воды. В полученном растворе электродный потенциал кальций-селективного электрода относительно хлоридсеребряного электрода сравнения равен 12,0 мВ. В стандартных растворах, содержащих известные содержания ионов кальция потенциалы индикаторного электрода. измеренные в идентичных условиях составили:

с(Са2+), моль/л 1,0*10-1 1,0*10-2 1,0*10-3 1,0*10-4 1,010-5

Е, мВ 726,0 46,0 18,0 -8,0 -34,0

Вычислить массовую долю кальция в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237544&_ow=0

14. В стандартных растворах фторида натрия измерены электродные потенциалы фторид-селективного электрода относительно хлоридсеребряного электрода сравнения:

C(F-), моль/л 1,0*10-6 1,0*10-5 1,0*10-4 1,0*10-3 1,0*10-2

Е, мВ 163 130 74 18 -38

Анализируемую пробу объемом 10,00 мл разбавили буферным раствором до 100,0 мл и измерили электродный потенциал фторид-селективного электрода Ех=92 мВ. Вычислить концентрацию фторид-ионов в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237546&_ow=0

20. Молярный коэффициент светопоглощения комплекса Fe(SCN)2+ при λ=580 нм равен 6,0*103. Раствор, содержащий 6,0*10-5 моль/л Fe(SCN)2+ , поместили в кювету с толщиной слоя I=2,0 см. Рассчитать оптическую плотность.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237549&_ow=0

2.6 Смешаны 2*10-3 м3 гелия и 2*10-3 м3 аргона при 300 К и Р=1 атм. После смешения газовая смесь нагрета до 600 К при постоянном объеме. Найти общее возрастание энтропии (теплоемкость рассчитать по классической теории).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237550&_ow=0

3.10 Один моль идеального газа при 25 С и 100 атм расширяется до 5 атм. Рассчитать: а) произведенную работу, б) поглощенную теплоту.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237552&_ow=0

6.9 Вычислить тепловой эффект реакции при 298 К, используя справочные данные: а) при постоянном давлении, б) при постоянном объеме 2N2O+6H2O=4NH3+4O2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237554&_ow=0

3. Определите концентрацию кадмия в растворе, если при анализе 15 раствора, содержащего кадмий, высота волны кадмия составила 20,6 мм, а после добавления 2 мл стандартного раствора CdCl2 с концентрацией 0,053 моль/л высота волны увеличилась до 24,3 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237556&_ow=0

1. При 563 К некоторый газ (А) разлагается по реакции 2Агаз=2Втв+3Dгаз. Во время реакции давление изменяется следующим образом:

t, мин 0 330 390 480

р*10-5, Па 0,9777 1,0742 1,0907 1,1132

Показать, что реакция имеет первый порядок и вычислить константу скорости (V=const).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237569&_ow=0

2. Зависимость давления насыщенного пара магния над раствором Mg-Cu от состава при 1000 С приведена в таблице.

Масс. % Mg 100 85 55 34 16 10

рMg*10-2, Па 15,00 13,81 11,06 5,75 1,119 0,40

Определить активности и коэффициенты активности Mg в растворе, характер отклонения от закона Рауля и построить график зависимости активности Mg от мольной доли Mg.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237570&_ow=0

12.24 При каком значении pH вы стали бы стали разделять электрофорезом два фермента А и В с изоэлектрическими точками 5 и 8? Каковы будут знаки заряда частиц ферментов А и В при pH: 4,5,6,7,8,9?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237571&_ow=0

12.28 Направление движения макроионов белка при электрофорезе в растворах с pH 5,2 и 6,7 разное. Определите диапазон значений pH, в котором может находится pI белка и направления макроионов в обоих случаях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237573&_ow=0

4. Построить кривую капиллярной конденсации, интегральную и дифференциальную кривые распределения объема пор абсорбента по радиусам по данным конденсации паров воды на активированном угле при Т = 293 К ( ʋm = 0,018 м3/моль; ơ = 72,5*10^-3 Дж/м2):

р/рs 0,45 0,55 0,65 0,75 0,85 0,90 1,0

а ахс *10^3, моль/кг 2,0 4,0 6,0 9,2 12,4 14,4 20,0

а хес *10^3, моль/кг 2,0 4,8 8,8 12,8 16,5 17,6 20,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237574&_ow=0

6. Определить среднее значение молекулярной массы неочищенного яичного белка по экспериментальным данным Сведберга: частота вращения центрифуги n=11000 об/мин, Т=293 К, плотность растворителя р0=1,007*103 кг/м3; удельный объем v=0,741*10-3 м3/кг; расстояние от оси вращения центрифуги и соответствующие им концентрации следующие:

h2 h1 c2% c1%

4,48 4,43 1,092 0,573

4,38 4,33 0,875 0,788

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237575&_ow=0

14. К навеске 0,1500 г фосфата натрия прибавлено 25,00 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2120 моль/дм3. На обратное титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовано 20,00 см3 раствора гидроксида калия. Какова молярная концентрация эквивалента раствора гидроксида натрия, если титруется Na3PO4 до NaH2PO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237577&_ow=0

14. Исследуемое вещество может быть либо гидроксидом калия, либо гидроксидом натрия. Для нейтрализации 0,1640 г этого вещества, содержащего 4,97 % влаги, потребовалось 24,66 см3 раствора соляной кислоты, молярная концентрация эквивалента которой равна 0,1580 моль/дм3. Какое вещество находилось в анализируемом растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237593&_ow=0

10.8. Реакция превращения гексацианоферрат(II)-иона в окрашенный ион [Fe(CN)5C6H5NO]3- в присутствии нитробензола катализируется соединениями ртути (II). Оптические плотности стандартных растворов, измеренные через 15 минут после начала реакции, были равны:

СHg*102, мкг/л 1,0 1,6 2,1 2,6

А 0,17 0,27 0,36 0,44

Из навески фармацевтического препарата m г после соответствующей обработки получили 500,0 мл раствора. 10,0 мл его довели до 250,0 мл. Взяли 10,0 мл в мерную колбу на 100,0 мл, добавили реактивы и довели до метки. Определить массовую долю ртути в препарате, если значение оптической плотности исследуемых растворов после 15 минут от начала реакции составляли:

ВАРИАНТ 1

m,г 0,4350

А 0,31

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237595&_ow=0

10.4. Для определения вольфрама использовали реакцию окисления n-фенилендиамина иодатом калия, катализируемую соединениями W(VI). В три мерные колбы вместимостью 50,00 мл внесли 1,00; 3,00; 5,00 мл стандартного раствора с T(Na2WO4/W)=4,00*10-5 г/мл. После добавления реактивов и доведения объема растворов до метки измерили оптическую плотность А в зависимости от времени t определили тангенсы углов наклона прямых в координатах А-t. tga1=0,190 tga2=0,520 tga3=0,860. Построить градуировочный график tga-Cw. Навеску шлаков вольфрамового производства m после сплавления растворили и объем раствора довели до 100,0 мл. В колбу на 50,0 мл внесли 10,0 мл полученного раствора, добавили реактивы, довели до метки и сняли кинетическую кривую. Нашли значение tgax. Определить содержание вольфрама (г) в 1 тонне шлаков по следующим данным:

вариант 1

Навеска m, г 1,50

tgax 0,270

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237596&_ow=0

16. Точный объем V мл чернил нанесли на бумагу. После хроматографического разделения на красный и фиолетовый компоненты зону красителя кислотного фиолетового вырезали, экстрагировали, разбавили в мерной колбе на 50 мл и измерили оптическую плотность полученного раствора (А). Из стандартного раствора, поместив 1,0 2,0 3,0 мл его в мерные колбы на 100 мл. Измерили оптическую плотность, получив А1, А2, А3. Определить содержание красителя в мг/мл.

ВАРИАНТ 1

V, мл А1, А2, А3

0,005 0,12 0,22 0,32 0,18

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237598&_ow=0

19. Разбавленный раствор сульфата меди концентрируют, пропуская 500 мл этого раствора через хроматографическую колонку с катионитом H+-форме. Затем ион меди вымывают из колонки раствором HCl. Элюат и промывные воды помещают в колбу на 100 мл, отбирают 20,00 мл полученного раствора в колбу на 50 мл, добавляют 25 % NH3, доводят до метки и фотометрируют (Аиссл.). В мерную колбу на 50 мл помещают 6,0 мл стандартного раствора CuSO4 с Т=0,002 г (Cu)/мл и фотометрируют как и исследуемый раствор, определяя Аст. Рассчитать массу меди (мг) в анализируемом растворе.

Вариант 1

Аиссл А ст

0,42 0,35

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237599&_ow=0

1. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 5,6 л кислорода от 273 до 373 К и одновременном увеличении давления от 1 атм до 5 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237600&_ow=0

2. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 2 моль неона от 273 до 323 К и одновременном пятикратном увеличении объема.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237601&_ow=0

4. Пользуясь справочными данными, рассчитайте стандартное изменение энтропии реакции H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г) при 25 С и 400 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237602&_ow=0

5. Один моль O2: Ср=29,36 Дж/(моль*К), S298=205,03 Дж/(моль*К) нагревают от 298 до 500 К при р=1 атм. Вычислите изменение энергии Гиббса в этом процессе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237603&_ow=0

7. Константа равновесия КР реакции C2H6=C2H4+H2 при 1000 К равна 0,344. Рассчитайте состав равновесной реакционной смеси, образующейся при дегидрировании этана под давлением 5 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237604&_ow=0

8. Определите, будет ли газовая смесь из CO и CO2 в соотношении 50:1 при 1200 С восстанавливать оксид железа (II), если константа равновесия Кр реакции FeO(т)+CO=Fe(т)+CO2 равна 0,3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237609&_ow=0

9. Определите, возможно ли образование метана при 1000 К по реакции C(т)+2H2=CH4, если поступающая в реактор смесь содержит 80 % H2 и 10 % CH4 по объему, а значение ΔrG1000=19,27 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237610&_ow=0

10. При плавлении фенола (40,9 С) изменение объема составляет 5,34 см3/моль. Энтальпия плавления фенола равна 2,69 ккал/моль. Определите температуру плавления фенола под давлением 50 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237611&_ow=0

1. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите d(дельа)rG⁰298реакции, протекающей по уравнению PbO(к)+С(графит)=СО(г)+Pb(к). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237613&_ow=0

4. При хроматографии газа, содержащего вторичные амины, на хроматограмме получен пик с временем удерживания 381 с (жидкая неподвижная фаза сквалан, температура колонки 100 С). В тех же условиях времена удерживания н-гептана и н-октана равны 348 и 372 с соответственно. В анализируемом газе могут находится ди-изо-пропиламин ( индекс удерживания Ковача 644), ди-н-проиламин (индекс удерживания Ковача 746), ди-втор-бутиламин (индекс удерживания Ковача 837). Какой амин содержится в анализируемой пробе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237616&_ow=0

8. По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента. Т=293 К, S0=0.49 нм2. Объем адсорбированного газа приведен к нормальным условиям:

P/Ps 0,10 0,15 0,20 0,25 0,35 0,40

А, см3/г 11,5 13,7 15,5 17,1 18,6 19,9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237617&_ow=0

18. При изучении адсорбции брома углем из воды были получены следующие данные:

с, моль/л 0,00259 0,00669 0,01708 0,02975

А, ммоль/г 3,10 4,27 5,44 6,80

Определите константы адсорбционного равновесия в уравнении Фрейндлиха графическим методом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237620&_ow=0

23. По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента (Т = 293 К, S0 = 0,50 нм2). Объем адсорбированного газа приведен к нормальным условиям:

p/ps……………………………………… 0,05 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30

a, см3/кг……………………………… 0,86 1,20 1,40 1,60 1,80 1,80 1,90

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237621&_ow=0

36(1). Из навески смеси 2-метилбутанола-2 и 2-метилбутена-2 и индифферентных примесей массой m г приготовили 100,0 мл раствора в CCl4. Для построения градуировочных графиков и анализа смеси использованы полосы поглощения при 930 см-1 ( поглощает 2-метилбутанол-2) и при 2740 см-1 ( поглащают оба соединения). Для стандартных растворов получены данные:

2-метилбутанол-2:

С, г/100 мл 2,5 5,5 9,0

А630 см-1 0,280 0,620 1

А2740 см-1 0,050 0,110 0,180

2-метилбутен-2:

С, г/100 мл 0,300 0,600 1,000

А2740 см-1 0,220 0,450 0,750

Вычислить массовую долю (%) 2-метилбутанол-2 и 2-метилбутен-2 в смеси , если при анализе в аналогичных условиях получены результаты:

Вариант 1

M, г 3,20

А930 см-1 0,300

А2740 см-1 0,47

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237622&_ow=0

37(1). Для определения циклогексанона в циклогексане по поглощению при 1718 см-1 в мерные колбы вместимостью 50,0 мл поместили m г циклогексанона (х.ч) и довели до метки циклогексаном. Полученные стандартные растворы фотометрировали по отношению к чистому циклогексану и получили следующие данные:

m, г 0,0625 0,125 0,250 0,500 1,000

А 0,060 0,085 0,140 0,265 0,480

Vx мл исследуемой смеси разбавили циклогексаном до 250,0 мл и полученный раствор фотометрировали в тех же условиях.

Определить концентрацию г/100 мл циклогексанона в исходном растворе, если Ах и Vx составляют

Вариант 1

0,345; 100,0 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237623&_ow=0

39(1). Для контроля состава смеси в производстве триацетата целлюлозы, состоящей из бензола, уксусной кислоты и уксусного ангидрида, на содержание уксусной кислоты измерили поглощение при 1,92 мкм стандартных смесей при разной толщине кюветы (l,мм), и разной массовой доле % уксусной кислоты (w,%) и получили:

l,мм 1,00 2,00 3,00 4,00

w1=10,0% 28,5 34,5 38,0 40,5

w2=30,0% 35,0 45,0 53,5 57,0

w3=40,0% 38,0 50,5 61,5 62,0

Выбрать толщину кюветы (l,мм), обеспечивающую максимальную чувствительность анализа, и определить массовую долю (%) уксусной кислоты в смеси, если при lх получены следующие показания прибора 1) 42,5% 2) 51,0% 3) 58,0%

Поглощением других компонентов смеси пренебречь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237624&_ow=0

40(1). При анализе смеси бензола, уксусной кислоты и уксусного ангидрида используются полосы поглощения бензола при 1,1 мкм и уксусной кислоты при 1,92 и 1,1 мкм. Поглощение при этих длинах волн стандартных растворов составило:

Параметр Бензол Уксусная кислота

W,% 30,0 40,0 50,0 10,0 30,0 40,0

Поглощение при λ1,1,% 35,0 41,0 47,0 1,0 13,0 19,0

Поглощение при λ1,92,% - - - 27,0 48,0 58,0

Определить массовую долю (%) бензола и уксусной кислоты по следующим данным:

Вариант 1

Поглощение при λ1,1,% 45

Поглощение при λ1,92,% 34

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237627&_ow=0

41(1). Для выбора условий анализа водно-метанольных смесей было измерено поглощение при 1,44 и 1,94 мкм четырех растворов:

w(Н2О). % 26,0 29,0 32,0 34,0

А1,44 0,130 0,145 0,0180 0,080

А1,94 0,470 0,500 0,538 0,560

на основании этих данных выберите аналитическую полосу λх для анализа смеси метанол-вода и определите массовую долю (%) воды и метанола в анализируемых образцах по следующим данным: 1) Аλх=0,570 2) Аλх=0,540 3) Аλх=0,455

Решение для варианта номер 1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237628&_ow=0

42.Установлено, что выходной сигнал ИК-анализатора при λ=1,68 мкм является аддитивной функцией концентрации аммиака и карбоната аммония, а при λ=2,19 мкм – функцией концентрации только аммиака, стандартные растворы NH3 и (NH42)CO3 имеют следующие значения оптической плотности:

Параметр Аммиак Карбонат аммония

с, г/л 5,0 12,5 20,0 280 360 410

А2,19 0,150 0,330 0,510 - - -

А1,68 0,075 0,150 0,220 0,110 0,270 0,540

Определить концентрацию (г/200 мл) (NH4)2CO3 и NH3 в исследуемых растворах по следующим данным 1) А2,19=0,450 А1,68=0,380 2) А2,19=0,300 А1,68=0,380 3) А2,19=0,210 А1,68=0,350

Решение для варианта номер 1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237630&_ow=0

38(1). Навеску 1,2-дибромпропана массой 1,00 г смешали с 9,00 г 1,3-дибромпропана и m г смеси еще раз смешали с ( 10-m) г 1,3-дибромпропана (оба соединения являются тяжелыми маслами). Последнюю смесь фотометрировали при 7,29 мкм, где поглощает только 1,2-дибромпропан, и получили следующие данные:

m,г 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00

А при λ=7,29 мкм 0,040 0,090 0,130 0,170 0,220

в аналогичных условиях фотометрировали исследуемые смеси и получили Ах 1) 0,19 2)0,15 3) 0,08

Вычислить массовую долю 1,2-дибромпропана в анализируемых образцах 1,3-дибромпропана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237634&_ow=0

2. По имеющимся экспериментальным данным зависимости поверхностного натяжения водных растворов ПАВ от концентрации (7-гексадецилсульфат натрия, t=20 C) постройте изотерму гиббсовской адсорбции.

Спав, ммоль/л 0 0,05 0,1 0,15 0,3 0,5 1,0 1,5

б, мДж/м2 72,8 54,8 51,9 48,9 44,0 40,4 35,7 31,5

Определите поверхностную активность и рассчитайте величину избыточной адсорбции водного раствора ПАВ при концентрации 0,5 ммоль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237644&_ow=0

2. По экспериментальным данным сорбции паров воды на угле (при 293 К) постройте кривую капиллярной конденсации (петлю гистерезиса). Используя ветвь десорбции, постройте интегральную и диффиренциальную кривые распределения пор по размерам.

Равновесное давление р*10-2, Па 4,7 9,3 14,0 18,7 20,9 23,3

Величина А, моль/кг адсорбции 0,5 1,5 3,5 20,0 24,0 28,5

десорбции 0,5 1,5 13,0 27,0 28,0 28,5

Давление насыщенного пара воды ps=2338 Па. Мольный объем воды 18 см3/моль, поверхностное натяжение воды б=71,96*10-3 Дж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237645&_ow=0

2. По имеющимся экспериментальным данным зависимости поверхностного натяжения водных растворов ПАВ от концентрации (8-гексадецилсульфат натрия, t=20 C) постройте изотерму гиббсовской адсорбции.

Спав, ммоль/л 0 0,05 0,1 0,15 0,3 0,5 1,0 2,0 3,0 4,0

б, мДж/м2 72,8 55,6 53,0 49,9 45,1 41,4 36,7 31,2 29,8 29,6

Определите поверхностную активность и рассчитайте величину избыточной адсорбции водного раствора ПАВ при концентрации 0,05 ммоль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237646&_ow=0

2. По экспериментальным данным сорбции паров воды на угле (при 293 К) постройте кривую капиллярной конденсации (петлю гистерезиса). Используя ветвь десорбции, постройте интегральную и диффиренциальную кривые распределения пор по размерам.

Равновесное давление р*10-2, Па 5,3 10,0 11,3 12,5 14,7 17,3 20,0 23,3

Величина А, моль/кг адсорбции 0,5 2,3 4,0 5,0 10,0 16,0 20,0 28,5

десорбции 0,5 2,5 5,0 7,5 15,0 23,0 27,6 28,5

Давление насыщенного пара воды ps=2338 Па. Мольный объем воды 18 см3/моль, поверхностное натяжение воды б=71,96*10-3 Дж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4237649&_ow=0

1. Приведите примеры орто-, мета- и дикислот. Какова причина отличия состава кислот? Закончите уравнения реакций: P2O5+H2O→?; P2O5+2H2O→?; P2O5+3H2O→?. Назовите образующиеся кислоты, укажите их основность, изобразите графические формулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267120&_ow=0

4. Из навески 4,5120 г технического NaCl было приготовлено 2 л раствора. На титрование 20 мл этого раствора расходуется 23 мл 0,02М раствора нитрата серебра. Сколько процентов NaCl содержится в образце?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267121&_ow=0

5. Определить длину хроматографической колонки, если для хлороформа высота, эквивалентная теоретической тарелке, составляет 0,1 мм, время удерживания 212 с, ширина основания пика 12 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267122&_ow=0

11. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Составьте схему полимеризации винилхлорида

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267124&_ow=0

12. Титан – катализатор реакции окисления тиосульфат-иона. За скоростью реакции наблюдают по изменению мутности раствора за счет образующейся суспензии BaSO4 (фототурбидиметрический метод). Достижения постоянной мутности соответствует оптической плотности. В зависимости от концентрации титана были получены следующие данные:

С(Ti), мкг/дм3 1 3 5,5 7 10

t, с 2000 750 400 292 214

В анализируемом растворе оптическая плотность 0,25 была достигнута в идентичных условиях через 345 с. Определить концентрацию титана в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267125&_ow=0

16. Для заданной в таблице 2 химической реакции приведены значения констант скоростей при двух температурах. Необходимо определить:

1 Энергию активации реакции;

2 Константу скорости при Т3;

3 Температурный коэффициент скорости;

4 Количество вещества, израсходованного за время τ.

Порядок считать по молекулярности. Начальные концентрации реагирующих веществ (с0) – одинаковы.

Таблица 2

№ вар. Реакция T, K k, мин-1×кмоль-1×м3 τ,

мин С0,

Т1 Т2 Т3 k1 k2

16 CH3COOC2H5+NaOH=

=CH3COONa + C2H5OH 282,6 318,1 343,2 2,307 21,64 15 0,95

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267138&_ow=0

16. Используя необходимые данные из таблицы 1 и справочные данные [4, стр.72] необходимо определить:

1 Объем газа, образующегося в результате реакции и его плотность, если реагирует 1 кг первого компонента.

2 Тепловой эффект данной реакции по изменению энтальпий системы - H.

3 Теплоемкость всех веществ, вступивших в реакцию и получившихся в результате реакции при стандартных условиях [4, стр. 72].

4 Изобарно - изотермический потенциал - G по изменением энтропии и энтальпии системы (H и S) при стандартных условиях [4, стр. 72] и дать заключение о возможности протекания данной реакции и в каком направ¬лении при данных условиях.

5 Кр и Кс реакции, если исходные компоненты взяты в стехиометрическом соотношении, реакция идет в закрытом сосуде и образуется 0,5 моль первого продукта.

6 В какую сторону будет сдвигаться равновесие реакции: а) при повышении давления (Р) ; б) при понижении давления?

Таблица 1

№ Реакция Р, Па Т, К

16 4CO+2SO2↔S2(г)+4CO2 1,3105 930

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267137&_ow=0

8. Определите число молей и число эквивалентов в 400 г гидроксида алюминия Al(OH)3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267136&_ow=0

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: ZrO2, Ba(OH)2, HAlO2,CH3COOK.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267135&_ow=0

6. Определите химический эквивалент азота в следующих соединениях: HNO2,HNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267133&_ow=0

5. Определите массу сероводорода, если при температуре 16 С и давлении 1,3 атм газ занимает объем 1500 л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267131&_ow=0

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.у):

40 л 18 л х,г y, г

H2S(г)+O2(г)=S(к)+H2O(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267130&_ow=0

62. Рассчитать почернение спектральной линии на фотопластинке, если при измерении интенсивности света, прошедшего через данную линию, показание микроамперметра равно 45 ед. деления, а показание для света, прошедшего через фон пластинки, 95 делениям.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267129&_ow=0

53. При определении калия в стекле навеску стекла 0,5000 г растворили и перенесли в мерную колбу вместимостью 250 см3. Калий определяли методом добавок. В две мерные колбы вместимостью 25 см3 поместили: в первую 20 см3 анализируемого раствора, во вторую – 20 см3 анализируемого раствора и 0,5 мг калия в форме стандартного раствора. Уровень растворов в мерных колбах довели до метки дистиллированной водой. Интенсивности полученных растворов оказались равными 28 и 46 усл.ед. Построить график и определить массовую долю калия в стекле; решить задачу расчетным путем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267127&_ow=0

15 мл NaHCO3 реагирует с 13 мл 0,1250 н HCl. Определите массу гидрокарбоната натрия, содержащегося в 500 мл раствора. Расчет произведите а) через

нормальность А.Р. по правилу пропорциональности и б) через титр титранта по определяемому компоненту – T(HCl/NaHCO3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267126&_ow=0

47.1 К V (мл) 0,05 н. M(NO3)2 (fэкв=1/2) прибавили m (г) катионита в Н+ - форме. После установления равновесия концентрация уменьшилась до с’. Определить статическую обменную емкость (ммоль/г) катиона, принимая молярную массу эквивалента М (1/2М2+):

V, мл Ме2+ m, г с΄, моль/л

50 Cd 3 0,003

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267151&_ow=0

28(1). В навеске органического соединения массой т (г) кислород количественно перевели в CO2. Диоксид углерода растворили в электролитической ячейке, наполненной разбавленным раствором щелочи, и определили ЛаеЛ - уменьшение электрической проводимости поглотительного раствора. Таким же превращениям подвергли стандартные вещества, содержащие от 200 до 1000 мкг кислорода, и измерили соответствующие величины Лаг. Результаты измерений представлены ниже:

mo2 в образце,мкг 200 400 600 800 1000

∆χ•106,см 80 150 220 285 355

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю (%) кислорода в органическом соединении по следующим данным:

m,мг 2,299

ΔАе*106, См 300

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267149&_ow=0

239. Методом тонкослойной (бумажной) распределительной хроматографии определить содержание глицина в задаче, если после хроматографирования стандатных растворов и задачи, получены следующие данные площадей хроматографических пятен, соответствующих концентрациям глицина.

Таблица 10. Данные хроматографического анализа содержания глицина в задаче

Стандартные раствора задача

Ті, мг/см3 0,01 0,05 0,10 0,15 0,20 ?

S, мм2 20 47 60 68 72 56

lgT -2,0 -1,3 -1,0 -0,82 -0,7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267148&_ow=0

123. Навеску анализируемого образца массой m растворили и после соответствующей обработки оттитровани Me2+ титрантом R фотометрически. Построить кривую титрования и рассчитать массовую долю (%) Х в образце по следующим результатам измерений (табл.22)

ЗАДАЧА 123

Ме2+ Fe2+

R KMnO4

m, г 0.998

Концентрация R T KMnO4/Fe=0,005544

Оптическая плотность раствора после добавления соответсвующего объема титранта R , мл 10.0 12,0 14,0 16,0 18,0

0,02 0,02 0,07 0,14 0,20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267146&_ow=0

100. Измерение количества цинка в сплаве проводили полярографическим методом. Навеску сплава массой 0,8120 г перевели в мерную колбу вместимостью 200 мл. Затем 50,0 мл полученного раствора поместили в мерную колбу вместимостью 100 мл и довели до метки водой. При полярографировании этого раствора получили волну высотой 36 мм. Для полярографирования стандартного раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл поместили 5,0 мл раствора, содержащего 0,085 мг/мл Zn, и довели раствор до метки водой. Для этого раствора получили волну высотой 25 мм. Вычислить массовую долю цинка в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267145&_ow=0

63. При флуориметрическом определении рибофлавина 5 см3 анализируемого раствора перенесли в мерную колбу вместимостью 250 см3; объем раствора довели до метки очищенной водой. Измерили интенсивность флуоресценции полученного раствора, стандартного раствора (0,5 мкг/см3) и раствора сравнения с помощью флуориметра. Показания прибора соответственно – 42,50; 80; 0,10. Рассчитать массу (в граммах) рибофлавина в 100 см3 анализируемого раствора. M.r. (C17H20N4O6)=376,37.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267144&_ow=0

48. При титровании раствора хлорида бария 0,2000 н серной кислотой получили следующие данные по шкале высокочастотного титратора (табл.6).

V(H2SO4), мл 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0

показания прибора ImA 21,5 28,0 34,5 50,5 68,3

Построить график и определить содержание хлорида бария (в г) в исследуемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267143&_ow=0

12. Рассчитайте константы уравнения Фрейндлиха по опытным данным:

Равновесное давление р, Па 1,03 1,29 1,74 2,50 6,67,

Величина адсорбции А*102, моль/кг 1,57 1,94 2,55 3,51 7,58

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267141&_ow=0

4. Ниже приведены данные об адсорбции паров воды макропористым силикагелем. Используя уравнения Ленгмюра, определите емкость адсорбционного слоя в моль/кг. Объем адсорбированных паров воды приведен к нормальным условиям:

P, Па 6,0 9,2 15,0 23,0 28,3 33,8

А, моль/кг 0,52 0,68 1,05 1,23 1,51 1,84

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267140&_ow=0

3. Молярный коэффициент поглощения висмута в виде его тиомочевинного комплекса равен 9,3*103 дм3*моль-1*см-1 при λ=470 нм. Определите оптическую плотность и пропускание раствора, содержащего 0,010 г/дм3 Bi3+, измеренные в кювете с l=1,0 см

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267139&_ow=0

4. Как провести разделение ионов Cu2+,Fe2+, присутствующих в растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267164&_ow=0

4. Как провести разделение ионов Cu2+,Fe2+, присутствующих в растворе? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267152&_ow=0

3. В один раствор налит раствор CuSO4, в другой – аммиачный раствор той же соли. При добавлении к этим растворам NaOH наблюдается выделения осадка только в первом стакане, тогда как при пропускании H2S осадок образуется в обоих стаканах. Объяснить происходящие процессы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267161&_ow=0

2. Почему осадки AgCl и AgI при добавлении раствора NH3 ведут себя неодинаково?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267160&_ow=0

1. До какого объема нужно довести раствор при растворении 8,1 г FeCl3, чтобы получить 0,1 н раствор? Каков титр раствора? Какая часть моля алюминия способна прореагировать с 86 мл 12 %-ного раствора HCl (плотность 1,06 г/мл)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267159&_ow=0

238. Методом внутреннего стандарта рассчитайте содержание (%) гексана (1) и гептана (2) в анализируемой смеси. В качестве внутреннего стандарта выбран октан (ст). Стандартная смесь, содержащая одинаковое количество этих трех компонентов по 0,06 г. Прохроматографирована (ГЖ, ГЖХ). Площади этих пиков получились равными 36,47 и 45 мм2 соответственно. Анализируемая смесь массой 0,09 г, содержащая 0,045 г октана, была прохроматографирована. Площади пиков соответствующие данной выше последовательности их перечисления были 46 мм2, 21 мм2 и 41,2 мм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267156&_ow=0

17. При анализе термического разложения хлорэтана C2H5Cl→C2H4+HCl при 746 К были получены следующие данные:

Время, мин 0 1 2 3 4 8 16

C2H5Cl, М 0,100 0,0975 0,0951 0,0928 0,0905 0,0819 0,0670

Рассчитайте:

а) начальную скорость реакции;

б) мгновенную скорость через 3 мин

в) среднюю скорость за 16 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267155&_ow=0

4. Вычислите массовую долю Al2O3 в силикате массой 1,200 г, если алюминий перевели в раствор, добавили 25,0 мл ЭДТА концентрации 0,225 моль/л, а на титрование избытка последнего пошло 7,6 мл стандартного раствора сульфата магния концентрации 0,115 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267154&_ow=0

3. До какого объем следует разбавить 0,5 л раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,500 моль/л, чтобы получился раствор с титром 0,015 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267153&_ow=0

1. Для приготовления стандартного раствора циркония навеску ZrOCl2*8H2O массой 0,1234 г растворили в хлороводородной кислоте и объем раствора довели до 200,0 мл. В мерную колбу вместимостью 50,00 мл отобрали 5,00 мл стандартного раствора, прибавили реагент цирконин, довели до метки водой и измерили оптическую плотность, А=0,480. Навеску циркониевого сплава массой 0,1234 г растворили в смеси кислот и раствор довели до 100,0 мл. В мерную колбу вместимостью 50 мл отобрали аликвоту 5,00 мл, добавили цирконин и довели до метки. Измерили оптическую плотность при тех же условиях, что и эталонный раствор, А =0,434. Вычислите массовую долю циркония в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267177&_ow=0

28. Вычислите три точки на кривой титрования: 30 мл 0,05 Н раствора гидроксида натрия раствором соляной кислоты той же концентрации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267176&_ow=0

24. По опытным данным проверить теорию быстрой коагуляции гидрозоля золота при температуре 295 К, вязкости дисперсионной среды η=1 мПа*с. Определите время половинной коагуляции и константы коагуляции.

τ, с 0 60 120 600 900 1320

Частичная концентрация*10−14, част/м3 2,8 2,4 2,2 1,4 1,3 1,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267175&_ow=0

18. На титрование 20 мл раствора азотной кислоты в трех параллельных опытах израсходовано соответственно 18,50 мл; 18,45 мл; 18,54 мл раствора гидроксида натрия с титром, равным 0,0385 г/мл. Определите титр и нормальность раствора кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267174&_ow=0

8. Для смеси солей нитрат калия, сульфид аммония, нитрат магния приведите молекулярные и ионные уравнения качественных реакций определения ионов, укажите ход анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267173&_ow=0

4. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнение реакции гидролиза по 1 ступени с учетом комплексообразования Al(NO3)3 (к.ч=6)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267172&_ow=0

1. Рассчитайте значение константы скорости коагуляции и время половинной коагуляции гидрозоля серы под действием хлорида алюминия, используя следующие экспериментальные данные:

Время, с 0 2 4 10

Е*10-17, част/м3 16,0 0,99 0,50 0,20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267171&_ow=0

29. Вычислите три точки на кривой титрования: 30 мл 0,05 Н раствора гидроксида калия 0,05 Н раствором соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267168&_ow=0

19. Определить жесткость воды, если на титрование 100 мл израсходовали 12 мл 0,04 Н раствора серной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267166&_ow=0

9. Для смеси солей карбонат калия, нитрат кальция, сульфат аммония приведите молекулярные и ионные уравнения качественных реакций определения ионов, укажите ход анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267165&_ow=0

2. Концентрация рабочего раствора комплексона III была установлена по раствору, содержащему в 500,00 см3 12,2400 х.ч. Fe(NH4)(SO4)2*12H2O. На титрование 15,00 см3 раствора этой соли затрачено 14,20 см3 раствора комплексона III. Рассчитайте молярную концентрацию Т по CaO раствора комплексона III.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267195&_ow=0

97. При изучении реакции пиролиза 1-бутена, приводящей к образованию в основном метана, получены следующие значения константы скорости для различных температур:

ϴ, С 493 509 514 522 541 546 555

k*105, с-1 8,4 24,1 24,2 38,1 90,2 140,0 172,0

Оцените параметры уравнения Аррениуса: Еа и А этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267194&_ow=0

60. Для реакции диссоциации пентоксида азота N2O5(г)→2NO2(г)+1/2O2(г) были найдены значения констант скорости при различных температурах:

ϴ, С 0 15 25 35 45

k*103, с-1 0,05 0,62 2,03 9,08 25,90

А. Вычислите энергию активации данной реакции.

Б. С какой допустимой погрешностью необходимо измерить температуру, чтобы получить значение константы скорости с точностью до 1 % при 45 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267193&_ow=0

10. При какой температуре равновесный выход H2SO4(г) по реакции: SO3(г)+H2O(г)↔H2SO4(г) равен 80 %, если в исходной реакционной смеси содержится 20 % SO3 и 20 % H2O и рсмеси=1 атм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267192&_ow=0

4. Для реакции типа 2А+3В→P1+P2 при одинаковой температуре получены следующие опытные данные:

[A]0, M 0,10 0,20 0,20

[B]0, M 0,10 0,10 0,20

v0, моль(А)*л-1*с-1 0,10 0,40 0,40

А. Установите кинетическое уравнение скорости реакции.

Б. Укажите порядок реакции по веществам и в целом.

В. Вычислите значение константы скорости и скорости самой реакции для текущих концентраций [A]=0,30 М и [B]=0,30 М.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267190&_ow=0

2. Мольные теплоемкости окиси углерода, хлора и фосгена равны

CpCO=28,41+4,10*10-3 Т –0,46*105*Т-2 Дж/(моль*град),

CpCl2 =36,69+1,05*10-3 Т – 2,52⋅105 Т -2 Дж/(моль*град),

CpCOCl2=67,16+12,11*10-3 Т –9,03⋅105*Т -2 Дж/(моль*град).

Стандартные теплоты образования оксида углерода и фосгена при 298 К соответственно равны −110,5 и −223,0 кДж/моль. Вычислите тепловой эффект при постоянном объеме для реакции СО + С12 = СОС12 при температуре 600 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267189&_ow=0

18. По опытным данным проверить теорию быстрой коагуляции гидрозоля золота при действии поваренной соли при температуре 291 К, вязкости дисперсной среды 1,06 мПа*с. Определить время половинной коагуляции и константы коагуляции.

t, с 0 60 120 180 420 600 900

Еvi*10–14, част/м3 5,22 4,35 3,63 3,38 2,31 1,95 1,40

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267187&_ow=0

3. Никель (II) из водного раствора объемом 100,0 мл экстрагируют в виде диметилглиоксимата 10 мл хлороформа и разбавляют до 20,0 мл хлороформом. Из полученного раствора аликвотные части объемом 5,00 мл фотометрируют методом добавок. Рассчитать массу никеля (II) в растворе, если оптические плотности экстрактов с добавкой 20 мкг никеля и без нее равны соответственно 0,48 и 0,23.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267185&_ow=0

2. По экспериментальным данным капиллярной конденсации метанола на силикагеле при 293 К постройте петлю гистерезиса. Используя ветвь десорбции, постройте интегральную и дифференциальную кривые распределения пор по размерам.

p/ps 0,2 0,4 0,6 0,8 0,9 1,0

Величина А, моль/кг 0,8 1,3 1,6 2,2 4,0 3,9

десорбции 0,8 1,3 1,7 3,0 3,7 3,9

При указанной температуре мольный объем метанола 40,6 см3/моль, поверхностное натяжение б=22,6*10-3 Дж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267184&_ow=0

2. Рассчитать массу железа в 100 мл анализируемого раствора по результатам фотометрирования методом добавок. Оптическая плотность исследуемого раствора, приготовленного из 5,00 мл анализируемого раствора, равна 0,27; значение оптической плотности такого же исследуемого раствора с добавкой 100 мкг Fe, измеренной в тех же условиях, равно 0,64.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267178&_ow=0

729. При пропускании тока в течение 9 мин через кулонометр, содержащий разбавленный раствор H2SO4, выделяется 0,06 л гремучего газа (1ч. O2 и 2ч. H2), измеренного при 20 С и давлении 99708 Па. Какова сила тока (дайте полную схему электролиза раствора H2SO4)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267212&_ow=0

11. Рассчитайте скорость движения иона Na+ в водном растворе при 25 С, если разность потенциалов 10 В приложена к электродам, находящимся на расстоянии 1 см друг от друга. Сколько времени понадобится иону, чтобы пройти расстояние от одного электрода до другого?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267211&_ow=0

4. Рассчитайте стандартную ЭДС топливного элемента, в котором протекает реакция C2H6(г)+3.5O2(г)→2CO2(г)+3H2O(ж). Необходимые термодинамические данные возьмите в приложении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267208&_ow=0

93. Для реакции первого порядка известны значения энергии активации Еа=104,6 кДж*моль-1 и частотного фактора А=5*1013 с-1. При какой температуре время полупревращения данной реакции будет равно а) 1 мин; б) 30 сут?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267207&_ow=0

59. Термическое разложение циклобутанона приводит к образованию смеси продуктов, согласно реакциям:…

На основании полученных значений констант скорости обеих реакций при нескольких температурах вычислите энергии активации указанных реакци.

k1*104, с-1 4,6 7,2 14,5 39,8 67,5

ϴ,С 361 371 383 396 406

k2*106, с-1 2,6 6,0 11,5 30,2 53,7

ϴ,С 360 372 383 396 406

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267205&_ow=0

50. Для определения порядка реакции разложения амида серебра 3AgNH2→2NH3+Ag3N провели три опыта с различными начальными концентрациями AgNH2, измеряя в каждом опыте времена полупревращения t1/2 и превращение на четверть t1/4. Получены следующие результаты (табл 1.9)

С0, м t1/2 t1/4.

1,00 15 7

0,66 34 16

0,50 60 28

Установите порядок реакции, протекающей по простому механизму.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267204&_ow=0

42. Для газофазной реакции разложения N2O при 1030 К получены экспериментальные результаты по зависимости времени полупревращеня от начального давления N2O:

t1/2, с 212 255 470 860

Р0 N2O, торр 360 290 139 52,5

Определите порядок реакции и найдите значение константы скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267202&_ow=0

83. Изучение реакции термического разложения в газовой фазе 2N2O5→2N2O4+O2 позволило получить зависимость текущей концентрации N2O5 от времени:

t, мин 0 1 2 3 4 5

[N2O5], М 1,000 0,705 0,497 0,349 0,246 0,173

Найдите порядок реакции, вычислите константу скорости и время полупревращения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267200&_ow=0

79. При изучении разложения некоторого вещества установлено, что константа скорости реакции равна 2,8*10-3 л*моль-1*с-1 при температуре 30 С и 1,38*10-2 л*моль-1*с-1 при 50 С. Найдите параметры уравнения Аррениуса для этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267198&_ow=0

16. Для реакции А+В→k продукты, отвечающей третьему порядку, получены следующие экспериментальные данные:

t,с 0 5 10

СА, М 0,750 0,700 0,665

СВ, М 0,500 0,450 0,415

Определите значения m и n в кинетическом уравнении скорости –dCA/dT=kCAmCbn и вычислите константу скорости этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4267197&_ow=0

1. Рассчитайте значения pH следующих растворов кислот, оснований, солей и буферных растворов

Раствор кислоты 0,050 M H3AsO4 Ка1=5,6*10-3

Раствор основания 0,0125 М Ba(OH)2

Раствор соли 0,070 M Na2s Ка2=2,5*10-13

Буферный раствор 25мл 0,050 М NH4OH+25мл 0,010 М NH4Cl Kb=1.8*10-5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274757&_ow=0

2. Навеска 0,240 г смеси чистых солей перманганата калия и дихромата калия обработана избытком KI в кислой среде. На титрование выделившегося йода израсходовано 23,6 мл раствора тиосульфата натрия концентрации С1/Z=0,2540 моль/л. Определите массовые доли KMnO4 и K2Cr2O7 в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274758&_ow=0

3. Какие объемы 2,5 М и 5,5 М растворов H2SO4 нужно смешать для приготовления 650,0 мл 3,0 М раствора серной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274759&_ow=0

4. На титрование 50,0 мл раствора, содержащего кальций и магний, потребовалось 15,5 мл 0,010 М раствора ЭДТА при pH=12 и 29,6 мл при pH=10. Вычислите массовые концентрации кальция и магния (С,мг/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274760&_ow=0

9. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,040 моль*кг 1 K3[Fe(CN)6], 0,030 моль*кг-1 KCI и 0,050 моль*кг-1 NaBr.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274772&_ow=0

6. Ниже приведены данные об адсорбции паров воды макропористым силикагелем. Используя уравнение Ленгмюра, определите емкость адсорбционного слоя в моль/кг. Объем адсорбированных паров воды приведен к нормальным условиям:

Р, Па 11,78 18,14 30,00 45,30 54,26 68,60

А*103, м3/кг 4,4 6,0 7,4 9,2 10,8 12,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274770&_ow=0

2. Используя справочные данные, докажите, что реакция Cr2O72++H++Fe2+→Cr3++Fe3++H2O протекает в прямом направлении практически необратимо. Рассчитайте константу равновесия этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274769&_ow=0

1. Рассмотрите таблицу стандартных электродных потенциалов. Можете ли вы указать: а) самый сильный восстановитель (анион) и самый сильный окислитель (анион).б) самый слабый восстановитель (простое вещество) и самый слабый окислитель (простое вещество)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274768&_ow=0

6. ЭДС элемента Pb|PbSO4|Na2SO4*10H2O(насыщ.)|Hg2SO4|Hg равна 0,9647 В при 25 С. Ее температурный коэффициент равен 1,74*10-4 В/К. Рассчитать: а) изменение энтальпии, б) изменение изобарного потенциала для реакции Pb(тв)+H2SO4(тв)=PbSO4(тв)+2Hg(ж).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274767&_ow=0

5. Элемент, состоящий из водородного и каломельного электродов, используется для измерения pH раствора на горе, где атмосферное давление 500 мм рт.ст. Водород барботирует через электрод и выделяется в виде пузырьков при давлении, которое соответствует давлению в окружающей среде. Если рассчитанное значение pH равно 4, то чему равно истинное значение pH раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274766&_ow=0

4. Гальванический элемент составлен из кадмиевого (Е0(Cd2+/Cd)=-0,403 В и хромового(Е0(Cr3+/Cd2+)=-0,407 В) электродов.

а) Какая реакция будет происходить в элементе (Т=298 К), если начальные концентарции Cd2+,Cr2+, Cr3+ равны 0,1 моль/л? б) Найти константу равновесия этой реакции. в) Написать полуреакции на катоде и аноде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274765&_ow=0

1. По имеющимся экспериментальным данным зависимости поверхностного натяжения водных растворов ацетона от концентрации (t=15 С) постройте изотерму гиббсовской адсорбции

Спав, моль/л 0 0,01 0,02 0,03 0,06 0,1 0,2

б, мДж/м2 73,5 72,4 71,5 70,7 68,8 66,8 63,5

Определите поверхностную активность и рассчитайте величину избыточной адсорбции водного раствора указанного ПАВ при концентрации 0,06 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274763&_ow=0

707(3). Для люминесцентного определения бора в руде навеску а растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл. Затем к 1,00 мл раствора добавили спиртовый раствор бензоила и измерили интенсивность люминесценции полученного раствора. Она оказалась IX. Стандартные растворы содержали 4,00; 10,0 и 20,0 мг бора в 100 мл. После прибавления к 1,00 мл каждого стандартного раствора тех же реактивов и в тех же количествах, как и в случае исследуемого раствора, интенсивность люминесценции их оказалась 0,38; 0,65 и 1,08 соответственно. Построить калибровочный график и определить процентное содержание бора в руде:

Навеска руды а, г 0,1750

IX 0,52

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274762&_ow=0

405. Нормальность раствора NaOH равна 0,09981. Рассчитать TNaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274761&_ow=0

12. С помощью первого приближения теории Дебая-Хюккеля оцените потенциал водородного электрода при давлении водорода 2 атм и концентрации HCl 1,0*10-3 моль*л-1. Летучесть считать равной давлению.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274774&_ow=0

225. Определить индекс удерживания бензола, если при определенных условиях хроматографирования получены данные:

t’R н-гексана – 12,9 мин.

t’R н-гептана – 16,4 мин.

t’R н-октана – 20,1 мин.

t’R бензола– 17,8 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274775&_ow=0

1. Написать выражения для констант равновесия Kp и Kc реакций: CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274776&_ow=0

2. Рассчитайте значения pH следующих растворов кислот, оснований, солей и буферных растворов

Раствор кислоты 0.050 M H3AsO4 Ка1=5,6*10-3

Раствор основания 0,010 М (CaOH)2

Раствор соли 0.010 M NaNO2 Ка1=5,1*10-4

Буферный раствор 15мл 0,010 M CH2COOH +45мл 0,010 М CH3COONa Ka=1.74*10-5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274777&_ow=0

3. Требуется приготовить 1,5 л 1,1 %-го раствора аммиака из 25 %-го раствора. Сколько мл раствора аммиака и воды нужно взять?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274778&_ow=0

4. Пробу массой 550 мг, содержащую алюминий, растворили и добавили 50,0 мл 0,045 М ЭДТА. Для титрования избытка последнего потребовалось 14,4 мл 0,048 М стандартного раствора Zn2+. Рассчитайте массовую долю алюминия в пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274779&_ow=0

7. При изучении кинетики реакции иодирования ацетона в кислой среде CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-

были получены следующие данные:

[CH3COCH3], моль*л-1 [H+] моль*л-1 [I2]моль*л-1 [r]моль*л-1*с-1

0,80 0,20 0,001 4,2*10-6

1,60 0,20 0,001 8,2*10-6

0,80 0,40 0,001 8,7*10-6

0,80 0,20 0,0005 4,3*10-6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274780&_ow=0

8. Фосфид бора получают реакцией между трибромидом бора и трибромидом фосфора в атмосфере водорода при высокой температуре (>750 С). В таблице показана зависимость скорости реакции r от концентраций реагентов:

Температура, С [BBr3] моль*л-1 [PBr3] моль*л-1 [ PBr3] моль*л-1 [H2] моль*л-1 r моль*л-1*с-1

800 2,25*10-6 9,00*10-6 0,070 4,60*10-8

800 4,50*10-6 9,00*10-6 0,070 9,20*10-8

800 9,00*10-6 9,00*10-6 0,070 18,4*10-8

800 2,25*10-6 2,25*10-6 0,070 1,15*10-8

800 2,25*10-6 4,50*10-6 0,070 2,30*10-8

800 2,25*10-6 9,00*10-6 0,035 4,60*10-8

800 2,25*10-6 9,00*10-6 0,070 19,6*10-8

Определить порядок реакции по каждому веществу и рассчитайте энергию активации реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274781&_ow=0

10. Охарактеризовать свойства солей: ZnSO4 а) рсстворимость, уравнение диссоциации, б) гидролиз, среда; в) действие водного раствора HCl, водного раствора NaOH; водного раствора NH4OH; г) окислительно-восстановильные свойства; д) возможно ли взаимодействие с перманганатом калия в кислой среде; е) возможно ли взаимодействие с иодидом калия; ж) возможно ли взаимодействие с перекисью водорода. Составить уравнения всех возможный реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274782&_ow=0

15. Радикал ClO быстро распадается в результате реакции: 2ClO=Cl2+O2

Были получены следующие кинетические данные: t*103, с 0,12 0,62 0,96 1,60 3,20 4,00 5,75

[ClO]*106, моль*л-1 8,49 8,09 7,10 5,79 5,20 4,77 3,95

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274783&_ow=0

17. Трихлорацетат-ион в ионизирующих растворителях, содержащих H+, разлагается по уравнению H++CCl3-→CO2+CHCl3

Стадией, определяющей скорость реакции, является мономолекулярный разрыв связи С_С в трихлорацетат-ионе. Реакция протекает по первому порядку, и константы скорости имеют следующие значения: k=3.11*10-4 c-1 при 90 С k=7,62*10-5 с-1 при 80 С. Рассчитайте: а) энергию активации, б) константу скорости при 60 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274784&_ow=0

19. При изучении кинетики термического разложения оксида азота (v) измеряли зависимость периода полураспада от начального давления. Были получены следующие результаты:

Начальное давление, Торр 52,5 139 290 360

t1/2, с 860 470 250 212

Определите порядок реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274785&_ow=0

25. Зависимость константы скорости разложения фосфина 4PH3→P4+6H2 от температуры выражается уравнением: lgk=-1896/T+2lgT+12,130. Рассчитайте опытную энергию активации этой реакции при 800 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274787&_ow=0

28. Окисление оксида азота (II) кислородом воздуха – реакция третьего порядка. В таблице приведена экспериментальная зависимость константы скорости этой реакции от температуры.

t, С 80 143 228 300 413 564

kIII*10-9, см6*моль-2*с-1 41,8 20,2 10,1 7,1 4,0 2,8

Рассчитайте энергию активации и предэкспоненциальный множитель для этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274788&_ow=0

605. На титрование 20,00 мл H2C2O4 (TH2C2O4*2H2O=0,006900) израсходовали 25,00 мл раствора KMnO4. Рассчитать нормальность и титр раствора KMnO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274789&_ow=0

749. Из навески руды 0,0800 г уран перевели в U4+ и оттитровали 0,0100 н KMnO4.

2 MnO4- +5U4++2H2O=2Mn2++5UO22++4H+.

Вычислить процентное содержание урана в руде по следующим результатам потенциометрического титрования:

V(KMnO4), мл 2,0 10,0 18,0 19,8 20,0 20,2 22,0

Е, мВ 301 330 359 389 1173 1486 1498

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274790&_ow=0

1. Определить pH раствора, полученного при смешении 100 см3 0,5 М раствора NaOH и 25,0 см3 раствора 1,0 М раствора HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274791&_ow=0

1. Для реакций C(графит)+CO2(г)=2CO(г)

C(графит)+H2O(г)=CO(г)+H2(г)

тепловые эффекты при постоянном давлении и 500 К соответственно равны 173,6 и 133,9 кДж. Рассчитать тепловой эффект реакции

СО (г) + Н2О (г) = CO2 (г) + H2 (г)

при 1000 К, если молярные теплоемкости в диапазоне 298-1500 К равны:

Cp CO = 28,41 + 4,10*10-3 Т – 0,46*105 Т-2 Дж/(моль*К);

Cp H2O(г ) = 30,00 + 10,71*10-3 Т + 0,33*105 Т-2 Дж/(моль*К);

Cp CO2 = 44,14 + 9,04*10-3 Т – 8,53*105 Т-2 Дж/(моль*К);

Cp H2= 27,28 + 3,26*10-3 Т + 0,502*105 Т-2 Дж/(моль*К).

Ответ: –34,92 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274792&_ow=0

2. Навеску стали 0,2500 г растворили в смеси кислот, раствор разбавили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К 25,0 мл полученного раствора добавили для определения титана пероксид водорода, фосфорную кислоту, разбавили до 50,0 мл. Оптическая плотность полученного желтого раствора равна 0,220. К другой порции 25,0 мл добавили раствор, содержащий 0,2000 мг титана. и обработали аналогично первому раствору. Оптическая плотность этого раствора оказалась равна 0,5000. Чему равна массовая доля титана в стали?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274795&_ow=0

2. До какого объем следует разбавить 1 дм3 0,5 М раствора HCl, чтобы получился раствор с титром по MgO равным 0,024 г/см3. Чему равна молярная концентрация эквивалента этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274796&_ow=0

3. Навеска силиката 0,7582 г была растворена и после ряда операций переведена в мерную колбу вместимостью 500 см3. В 100 см3 полученного раствора железо восстановлено до Fe(II), на титрование этого раствора израсходовано 6,7 см3 раствора дихромата калия с титром 0,00049. Вычислить массовую долю железа (III) в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274797&_ow=0

3. Определить число степеней свободы системы: CaCO3↔CaO+CO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274798&_ow=0

4. Построить диаграмму состояния Sn-Zn, если известно, что температура плавления Sn 232 С, а Zn -418 С. Эвтектический сплав содержит 8 % Zn, и плавиться при 200 С. По диаграмме определить, сколько степеней свободы имеют следующие составы при соответствующих температурах:

Zn, вес %, 5 20 60

t, С 250 170 300

Какие фазы существуют при данных температурах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274799&_ow=0

5. Экстракция пантолактона из водного раствора при производстве витамина B3 проводится сложным экстрагентом в экстракторах непрерывного действия. Определите коэффициент распределения, если эффективное число ступеней экстракции в аппарате равно 3, объемное отношение экстрагент/рафикат равно 1/15, а концентрация пантолактона в рафикатной фазе равна: на входе – 197 кг/м3, на выходе 15 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274801&_ow=0

5. Рассчитать теплоту образования жидкого сероуглерода по следующим данным:

S(мон)+O2(г)=SO2(г)-296,9 кДж

CS2(ж)+3O2(г)=CO2(г)+2SO2(г)-1109,0 кДж

C(графит)+O2(г)=CO2(г)-393,5 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274802&_ow=0

6. Определите направление реакций, если концентрации ионов в растворах равна 1 моль/дм3

KI+PbO2 + H2SO4→I2+K2SO4+PbSO4+H2O

б) Ag+FeSO4→Fe+Ag2SO4

Рассчитайте предельное соотношение концентраций, при которых одна из этих реакций изменит свое направление.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274804&_ow=0

8. При какой температуре равновесный выход S2(газ) по реакции

2S(газ)↔S2(газ) равен 40 %? Используйте приближенное уравнение lgKp=lgKc=-26250/T+8.58. Общее давление смеси принять равным 105 Па

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274805&_ow=0

9. При 15 С водный раствор янтарной кислоты, содержащий 12,1 г/л кислоты находится в равновесии с эфирным раствором, содержащие 2,2 г/л янтарной кислоты. Определить концентрацию эфирного раствора (г/л), который находится в равновесии с водным раствором, содержащим 9,68 г/л янтарной кислоты. Янтарная кислота имеет нормальный молекулярный вес в воде и эфире.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274806&_ow=0

11. Рассмотрите таблицу стандартных электродных потенциалов для элемента водорода. В какой среде – кислой, нейтральной или щелочной легче восстановить H+ до H2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274807&_ow=0

15. Сточные воды, содержащие 0,25 % (масс) BaCl2, очищают обратным осмосом через полиметиленовую пленку при 20 С и рабочем давлении 8,2 Мпа. Рассчитайте содержание BaCl2 в отводимом концентрате, считая процесс идеальным ( мембрана идеально пропускает воду) и степень диссоциации BaCl2 равной 0,78. Какая часть сточных вод может быть возвращена таким способом на повторное использование? Плотности растворов принять равными 1000 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274808&_ow=0

17. Теплоты образования воды и водяного пара равны соответственно -285,8 и -241,8 кДж/моль. Рассчитать теплоту испарения воды при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274811&_ow=0

18. При изучении равновесия реакции H2+I2↔2HI найдено, что при исходных концентрациях H2 и I2 по 1 моль/л равновесная концентрация HI равна 1,56 моль/л. Вычислите равновесные концентрации H2 и I2. Рассчитайте степень превращения реагентов и равновесный выход продукта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274813&_ow=0

2. Золь сульфида цинка получен при взаимодействии 30 мл 0,01 н раствора сульфата цинка и 20 мл 0,02 н раствора сульфида аммония. Напишите формулу мицеллы полученного золя. Расположите указанные электролиты (KCl, MgCl2, Al2(SO4)3, Na3PO4) в порядке возрастания коагулирующей способности по отношению к полученному золю. Объясните свои заключения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274814&_ow=0

3. Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромид серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,0015 л 0,1 н раствора K2SO4 взят раствор NaCl в тех же соотношениях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274815&_ow=0

5. Одна молекула стеарата натрия (мыло) занимает площадь 2,3*10-19 м2. Сколько молекул мыла разместятся в мономолекулярном слое на поверхности, налитой в сосуд диаметром 12 см. Изобразите схему ориентации данных молекул ПАВ на поверхности раздела раствор-воздух.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274816&_ow=0

6. В подкисленный раствор хлористого олова SnCl4 опустили железо. Указать, какой из процессов пройдет активнее и почему

Sn2+ +Fe = Sn0+Fe+2

б)Sn+4+Fe→Sn+2+Fe+2

Рассчитайте предельное соотношение концентраций, при которых одна из этих реакций изменит свое направление.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274817&_ow=0

13. Вычислить концентрацию ионов H+? H2AsO4- и HAsO42- в 0,1 МH3AsO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274818&_ow=0

1.15 Для некоторой реакции 1 порядка начальная концентрация 0,5 моль/л изменилась до 0,1 моль/л за 15 минут. Найти константу скорости этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274819&_ow=0

21. При какой концентрации N2H4 в растворе диссоциирован на 0,23 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274821&_ow=0

25. Рассчитать константу диссоциации HN3, если в 0,2 М растворе она диссоциирована на 1,0 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274822&_ow=0

5. Вычислить равновесные концентрации газообразных водорода и йода при температуре 600 К в реакции H2+I2=2HI, если их начальные концентрации составляют 0,03 моль/л, а равновесная концентрация йодистого водорода равна 0,04 моль/л. Найти константу равновесия и величину свободной энергии Гиббса реакции при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287272&_ow=0

1. При кулонометрическом определения кобальта в 1,50 г сплава в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра. Определить массовую долю кобальта в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287271&_ow=0

15. Назовите вещества, которые: а)могут быть восстановлены; б) не могут быть восстановлены иодид-ионом в водном растворе ( в стандартном состоянии).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274831&_ow=0

4. Общее понятие косвенного титриметрического анализа в электрохимии. Общие основы метода, возможности, области применения, методы расчета концентрации вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274829&_ow=0

3. Навеску известняка массой 1,2290 г растворили в кислоте. Выделенное из навески железо восстановили и раствор перевели в мерную колбу вместимостью 100 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора расходуется 10,52 см3 раствора дихромата калия с титром по железу 0,003025. Чему равна массовая доля оксида железа (III) в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274828&_ow=0

2. Из 6,2270 г десятиводного тетрабората натрия приготовлено 250 см3 раствора. На титрование 25,0 см3 этого раствора расходуется 24,17 см3 раствора соляной кислоты. Вычислить титр раствора тетрабората натрия и молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274827&_ow=0

1. Вычислить значение pH 50 % раствора муравьиной кислоты. Плотность принять равной 1 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274826&_ow=0

31. Вычислить концентрацию ацетат-ионов и степень CH3COOH, если к 1 М CH3COOH прибавили HCl до pH 0,8.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274825&_ow=0

29. При каком pH следует насыщать раствор сероводородом (CH2S=0,1 моль/л), чтобы концентрация иона S2- составляла: 1)2*10-16 г-ион/л; 2) 5*10-14 г-ион/л; 3) 4*10-12 г-ион/л; 4) 5*10-17 г-ион/л; 5) 3*10-9 г-ион/л;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274824&_ow=0

26. Рассчитать константу диссоциации HN3, если степень диссоциации его в 0,3 М растворе составляет 0,77 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4274823&_ow=0

5. Пробу почвы массой 0,425 г растворили и разбавили до 50,0 мл. Из аликвотной части 25,0 мл удалили мешающие примеси, добавили реактив и воду до объема 50,0 мл. При фотометрировании в кювете l=1,0 см были получены следующие данные:

λ= 510 нм ελ Co=36400 и ελ Ni=5520; А=0,446;

λ= 656 нм ελ Co=1240 и ελ Ni=17500; А=0,326.

Рассчитайте процентное содержание кобальта и никеля в почве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287282&_ow=0

4. ЭДС цепи Ag/AgNO3: (0,1 н KCl), Hg2Cl2/Hg при 18 С равна 350 мВ. Определить концентрацию нитрата серебра в растворе (моль/л), если потенциал каломельного электрода равен +0,337 В, Е0Ag/Ag+=0,799 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287281&_ow=0

14. Рассчитать краевой угол смачивания поверхности твердого тела жидкостью, значения поверхностных натяжений которых и их дисперсионных составляющих приведены в таблице 2.8

Вещество твердое – Твердый парафин

бс мДж/м2 24,8

бсd мДж/м2 24,8

Вещество жидкое(3 и 10 вариант)

Вариант 3

арахисовое масло

б мДж/м2 40,0

бd мДж/м2 20,8

10 вариант

полиэтиленгликоль ПЭГ-400

б мДж/м2 45,2

бd мДж/м2 30,1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287280&_ow=0

14. В таблице 1.6 приведены зависимости поверхностного натяжения от концентрации раствора ПАВ. Определите площадь, занимаемую молекулой ПАВ в насыщенном адсорбционном слое и толщину адсорбционного слоя. Плотность ПАВ считать равной р=0,95 г/см3.

Поверхностное натяжение водных растворов ПАВ при 20 С

Вариант 14

ПАВ, с, г/л 0,000 0,001 0,0025 0,005 0,0075 0,010 0,05 0,1 0,25 0,5 0,6 0,8 1,0

C10n19, C*103 дж/м2 72,75 60,0 57,0 54,5 25,0 50,0 40,0 35,0 29,0 27,5 26,8 26,7 26,7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287279&_ow=0

4. Рассчитать краевой угол смачивания поверхности твердого тела жидкостью, значения поверхностных натяжений которых и их дисперсионных составляющих приведены в таблице 2.8

Вещество твердое – Моноацетат целлюлозы

бс мДж/м2 43,5

бсd мДж/м2 27,0

Вещество жидкое(4 и 9 вариант)

Вариант 4

Метилиодид

б мДж/м2 50,8

бd мДж/м2 28,0

тетраэтиленгликоль

б мДж/м2 45,6

бd мДж/м2 29,4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287278&_ow=0

4. В таблице 1.6 приведены зависимости поверхностного натяжения от концентрации раствора ПАВ. Определите площадь, занимаемую молекулой ПАВ в насыщенном адсорбционном слое и толщину адсорбционного слоя. Плотность ПАВ считать равной р=0,95 г/см3.

Поверхностное натяжение водных растворов ПАВ при 20 С

Вариант 4

C16H33SO4Na 0,00 0,001 0,005 0,010 0,050 0,100 0,15 0,25 0,30 0,50 1,00 2,00 3,00

C*103? дж/м2 72,75 71,80 69,90 67,00 52,70 46,40 41,50 37,25 37,20 37,10 37,00 37,00 36,90

б*103? моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287277&_ow=0

5. Содержание меди в полупроводниковом материале 1*10-6 %. Каким минимальным молярным коэффициентом поглощения должно обладать комплексное соединение меди, в виде которого ее определяют спектрофотометрически, если навеска образца не должна превышать 1,0 г, конечный объем измеряемого раствора не должен быть меньше 5 см3, кювета имеет l=5 см, минимальное значение оптической плотности. при которой возможна точность не ниже 10 %, составляет 0,02?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287276&_ow=0

3. Масса ртути, вытекающей из капающего электрода за 100 с, равна 0,196 г. Время жизни 10 капель ртути равно 43,2 с. При работе с этим электродом для 1,00*10-3 М раствора PB2+ наблюдали ток в 8, 76 мкА. Для раствора свинца неизвестной концентрации наблюдали ток 16,31 мкА для нового капилляра с периодом капания 6,13 с и скоростью вытекания ртути 3,85 мг/с. Рассчитать неизвестную концентрацию свинца.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287275&_ow=0

2. 50 мл раствора хлорида калия потенциометрически оттитровали стандартным раствором нитрата серебра с молярной концентрацией 0,1 моль/л. Получили следующие результаты (Vt, мл – объем прибавленного титранта):

Vt 23,5 24,0 24,2 24,3 24,4 24,5 25,0 25,5

ЭДС, мВ 146 165 194 233 316 340 373 385

Постройте интегральную и дифференциальную кривые потенциометрического титрования и определите молярную концентрацию (моль/л) и массу (г) хлорид-ионов в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287274&_ow=0

11. Термическое разложение окиси этилена является реакцией первого порядка. При 378,5 С период половины превращения окиси этилена равен 363 мин. Определить константу скорости реакции при 450 С. Энергия активации данной реакции 217 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287273&_ow=0

3. При 293 К и концентрации пропионовой кислоты 0,1 кмоль/м3 коэффициенты уравнения Шишковского а=12,8*10-3, b=7,16. Определите адсорбцию и поверхностную активность.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287332&_ow=0

2. Энергия связи между адсорбатом и адсорбентом составляет 215 кДж/моль. Какой вид адсорбции (физической или химической имеет место?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287330&_ow=0

2.Рассчитайте потенциал стеклянного электрода относительно НКЭ, если стеклянный электрод опущен в раствор, содержащий 0,1 моль/л HCOOH и 0,05 моль/л HCOOK. К(СЭ) =0,365 , t=24°C

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287327&_ow=0

4. Число переноса Na+ в растворе NaCl, концентрация которого равна 0,02 моль/л, определялось по методу движущейся границы. Под действием тока силой 1,6*10-3 А, в трубке с поперечным сечением, равным 0,1115 см2, граница переместилась на 8 см за 45 мин. 15 сек. Чему равно искомое число переноса?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287289&_ow=0

3. Определить активность La(NO3)3 в 0,01 – молярном растворе, если y+-=0,571.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287288&_ow=0

3. Определить активность и среднюю активность ZnSO4 в 0,1 – молярном растворе, если y+-=0,148.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287287&_ow=0

2. Константа диссоциации хлоруксусной кислоты равна 1,76*10-5. Эквивалентная электропроводность кислоты при разведении, равном 256 л/моль, равна 174,8 См*см2*моль-1. Найти предельную эквивалентную электропроводность хлоруксусной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287286&_ow=0

2. Эквивалентная электропроводность 0,1 н раствора NaOH при 18 С равна 183 См*см2*моль-1. Подвижность ионов Na+ OH- при бесконечном разведении соответственно равны 42,5 и 174 См*см2*моль-1. Определить коэффициент электропроводности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287285&_ow=0

1. Чему равна электропроводность слоя 0,05 Н раствора KNO3, заключенного между электродами, отстоящими друг от друга на расстоянии 2 см и имеющими площадь 5 см2 каждый, если известно, что эквивалентная электропроводность 0,05 н раствора KNO3 равна 109,9 См*см*моль-1?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287284&_ow=0

2. Молярные коэффициенты поглощения хинолиновых комплексов кобальта и никеля равны: λ= 365 нм ελ Co=3529 и ελ Ni=3228; А=0,724;

λ= 700 нм ελ Co=428,9 и ελ Ni=0,0; А=0,0710. Рассчитайте концентрацию кобальта и никеля в растворе. Кювета l=1.0 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287283&_ow=0

17. ЭДС цепи Cd|CdI2(aq)|AgI,Ag при 298 К и различных концентрациях CdI2 имеет следующие значения:

с, М 0,0039 0,0098 0,0197 0,0389 0,0968 0,202 0,488 1,027

Е, В 0,464 0,442 0,432 0,425 0,410 0,399 0,386 0,374

Методом экстраполяции определите стандартную ЭДС указанного элемента и вычислите средние коэффициенты активности для CdI2 в растворах: а) 0,0968 М; б) 0,202; в) 0,488 М; г) 0,1027

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287333&_ow=0

17. ЭДС цепей Pt,H2|NaOH(aq)|Bi2O3,Bi при 291 К равна 0,3846 В. температурный коэффициент ЭДС равен dE/dT=-3,9*10-4 В/К. Подсчитайте теплоту образования 1 моля Bi2O3(тв.) из элементов при 291 К и рН2=1, если теплота образования жидкой воды из элементов при этих же условиях равна (-286,18) кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287334&_ow=0

16. Сколько мг AgBr растворится в 100,0 мл 1 М раствора NH3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287336&_ow=0

1. Кулонометрическое определение соляной кислоты в растворе провели методом кулонометрического титрования электрогенерированными ионами OH- при постоянном токе 3 мА в присутствии индикатора фенолфталеина, окраска которого изменилась через 3 мин 30 с. На холостое титрование в тех же условиях потребовалось 10 с. Рассчитайте титр HCl/NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287338&_ow=0

2.Рассчитайте потенциал стеклянного электрода относительно НКЭ,если стеклянный электрод опущен в раствор, содержащий 0,1 моль/л HCOOH и 0,05 моль/л HCOOK. К(СЭ) =0,365 , t=24°C

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287339&_ow=0

7. Вычислите концентрацию ионов HCOO-, H+ и pH в:

а) 0,03 М HCOOH

б) растворе HCOOH (w=5,0 %)

в) растворе, содержащем 4,6 г/*дм3 HCOOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287340&_ow=0

8. Вычислите концентрацию ионов OH- H+ и pH в:

а)0,01 М NH2OH

б) растворе NH2OH (w=0,1 %)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287341&_ow=0

9. Можно ли титровать 0,01 н HCl 0,01 н раствором NaOH с бромфеноловым синим (pT=3,8)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287343&_ow=0

10. Чему равна индикаторная ошибка титрования 0,1 н раствора NaOH 0,1 н раствором HCl с метиловым красным (pT=5)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287344&_ow=0

11. Можно ли оттитровать 0,01 н раствора CH3COOH 0,01 н раствором NaOH с нейтральным красным (pT=7)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4287345&_ow=0

61. Почему второй закон термодинамики имеет статистический характер?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311201&_ow=0

38. Что называется стандартной теплотой образования?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311196&_ow=0

29. Что называется термодинамической системой? Какие системы считаются изолированными?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311188&_ow=0

26. Для коагуляции 10-3 м3 золя Al(OH)3 требуется 10 мл Al2(SO4)3. Концентрация электролита равна 0,01 кмоль/м3. Рассчитайте порог коагуляции золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311183&_ow=0

20. Приведите примеры полярных и неполярных газообразных веществ. Чем отличается их поведение в электрическом поле?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311177&_ow=0

4. Коллоидный раствор 2,8 кг ртути, диспергированной в 1 м3 при 18 С показывает осмотическое давление 3,45 Н/м2. Определите размер частиц золя ртути: а) форма частиц сферическая – радиус частиц; б) форма частиц – кубическая – длину ребра частицы. Плотность ртути равна 13,55•103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311169&_ow=0

3. Гидрозоль сульфида мышьяка содержит 7,2 кг As2S3 в 1 м3 золя. Средний диаметр частиц составляет 2•10-8 м. Вычислите: а) частичную концентрацию гидрозоля и его осмотическое давление при 273 К, если плотность твердого сульфида мышьяка равна 2,8•103 кг/м3; б) частичную концентрацию гидрозоля и его осмотическое давление, предполагая, что сульфид мышьяка образует истинный раствор такой же массовой концентрации. Во сколько раз осмотическое давление гидрозоля меньше осмотического давления предполагаемого истинного раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311163&_ow=0

2. Раствор золя золота с массовой концентрацией частиц 5*10-5 кг/м3 исследовали под ультрамикроскопом. Среднее число частиц в поле зрения площадью 1*10-6 м2 и глубиной пучка 2*10-6 м равно 65. Полагая, что частицы золя золота имеют сферическую форму, вычислите их средний радиус. Плотность золота равна 19,6•103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311157&_ow=0

2. Определите энергию поглощенного света при протекании фотохимической реакции Br2+C6H12→C6H11Br+HBr, если за время освещения прореагировал 1 моль Br2. Длина волны монохроматического света 470 нм. Квантовый выход равен 2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311149&_ow=0

2. Найти оптимальную толщину слоя (кювету) для фотометрирования комплекса железа с ελ=4*103 л/моль см, при концентрации:1) 2 мг Fe в 50,0 мл. 2) 0,05 мг Fe в 50,0 мл. А=0,43.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311135&_ow=0

167. От чего зависит величина стандартной ЭДС гальванического элемента?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311261&_ow=0

166. Температурный коэффициент обратимого гальванического элемента меньше нуля. Определите, выделяется или поглощается теплота при работе этого элемента?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311253&_ow=0

155. Чему равна ионная сила для 0,1 н водного раствора Ca(NO3)2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311246&_ow=0

138. Объясните ход зависимости эквивалентной электрической проводимости от разведения для слабых и сильных электролитов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311242&_ow=0

124. Чем определяется растворимость газов в жидкостях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311237&_ow=0

114. Почему давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311232&_ow=0

112. Определите температуру кипения воды при давлении р, если удельная теплота испарения воды при 100 С равна 2254,757 кДж/кг.

Задача p*10-5, Па

112 1,5199

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311229&_ow=0

95. Что называется фазой? Приведите примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311226&_ow=0

78. Удельная теплота плавления свинца 24,6*106 Дж/кг, tпя = 327 С. Определите ΔS для 4 моль свинца (молекула свинца состоит из одного атома).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311220&_ow=0

71. Для процесса анаэробного типа питания C6H12O6=2C2H5OH+2CO2 ΔG0 =-243,63 кДж/моль, а для аэробного типа питания C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6Н2O ΔG0 =-2872,3 кДж/моль. Какой процесс является наиболее эффективным с точки зрения использования α -D-глюкозы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311212&_ow=0

2. Для химической реакции А→В константа скорости К=0,5. Исходная концентрация вещества А (С0А) равна 1 моль/л. Вычислите степень превращения вещества А за время 1 час, если реакция: а) нулевого порядка; б) первого порядка; в) второго порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311373&_ow=0

1. Для химической реакции А→В константа скорости К=0,5. Исходная концентрация вещества А (С0А) равна 1 моль/л. Вычислите степень превращения вещества А за время 1 час, если реакция первого порядка;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311366&_ow=0

401. Чем вызваны тепловые эффекты в процессе набухания?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311360&_ow=0

346. Как связаны условия самопроизвольного и несамопроизвольного диспергирования с поверхностной энергией?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311354&_ow=0

323. Что называется порогом коагуляции? Как зависит порог коагуляции от заряда иона электролита?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311305&_ow=0

314. Что такое расклинивающее давление и каковы его причины?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311300&_ow=0

298. Какие явления наблюдаются при прохождении луча света через дисперсную систему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311294&_ow=0

295. Рассмотрите строение мицеллы золя бромида серебра, полученного приливанием к 20 см3 0,01 н. KBr 10 см3 0,001 н. AgNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311289&_ow=0

186. Какие методы применяются для определения порядка реакций?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311276&_ow=0

184. ПрAgCl=1*10-10, а ПрAgBr=2*10-13. Вычислите ЭДС цепи: Ag|AgCl( насыщ.водный раствор)|AgBr ( насыщ.водный раствор)|Ag

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311268&_ow=0

2. Продукты сжигания 29,6 л сероводорода (н.у.) поглотили 500 мл 25%-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,28 г/мл). Каким стал качественный и количественный состав раствора щелочи?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311478&_ow=0

1. Почему в чистой дистиллированной воде имеются катионы гидроксония и гидроксид-анионы? Каким показателем выражается их концентрация? Вычислите этот показатель для чистой воды, после растворения в одном литре воды 2,45 г H2SO4 и после растворения в одном литре воды 1,00 г NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311471&_ow=0

87. Рассчитать время оседания в воде частиц песка размерами 10-5 и 10-8 м с высоты h = 0,1 м, воспользовавшись данными задачи 77. Оценить седиментационную устойчивость дисперсных систем.

Задача 90.

Пользуясь данными задачи 87, вычислить и сравнить время оседания частиц аэрозоля хлорида аммония с высоты 10 м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311465&_ow=0

9. Неизвестное количество раствора свинцам(II) объемом 15,00 мл титруют 0,0010 М раствором ЭДТА в присутствии 4- (2-пиридилазо)-резорцинола при рН 9,5 и λ=516 нм до постоянного значения А=0,15. Величины оптических плотностей, соответствующие добавленным объемам титранта 2,5 и 3,5 мл равны 0,65 и 0,25 соответственно. Рассчитайте массу свинца в растворе. (0,774 мг)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311429&_ow=0

10. При фотоколориметрическом определении Fe3+ с сульфосалициловой кислотой из стандартного раствора с содержанием железа 10 мг/см3 приготовили ряд разведений в мерных колбах вместимостью 100 см3, измерили оптическое поглощение и получили следующие данные:

Vст, см3 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0

А 0,12 0,25 0,37 0,50 0,62 0,75

Определите концентрацию Fе3+ в анализируемых растворах, если их оптическое поглощение равно 0,31 и 0,55.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311421&_ow=0

8. При 25 С электролиты C6H5COONa (бензоат натрия), HCl и NaCl имеют следующие предельные молярные проводимости (См м2 моль–1): 0.008248, 0.042616 и 0.012645, соответственно. Вычислить на этом основании предельную молярную проводимость бензойной кислоты (C6H5COOН).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311412&_ow=0

7. Коэффициент распределения йода равен 230. Вычислить концентрацию йода в воде (моль/л), если 250 см³ амилового спирта, содержащего 10 г йода в 1 л, взболтать с 1 л воды, учитывая, что из раствора амилового спирта йод частично ушёл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311402&_ow=0

3. Молярные коэффициенты светопоглощения моноэтаноламина при 785 и 728 см-1 составляют: ε785 = 1,67 и ε728 = 0,0932, а диэтаноламина - ε785 = 0,0446 и ε728 = 1,17. Вычислить концентрацию (моль/л) моно - и диэтаноламина в смеси, если измеренные в тех же условиях значения оптической плотности при l = 1 см равны : А785 = 0,525; А728 = 0,715.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311391&_ow=0

7. К 200 г 15%-го раствора серной кислоты добавили 150 г 28%-го раствора хлорида бария. Рассчитайте рН раствора, полученного после выпадения осадка, если его плотность равна 1.008 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311385&_ow=0

1. Разложение пероксида водорода на простые вещества протекает как реакция первого порядка. Определите % Н2О2, оставшийся в системе через 1 час после начала реакции, если t1/2 = 584 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311381&_ow=0

3. При титровании навески 3,19 г концентрированной соляной кислоты расходуется 32,9 мл 1,00 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю HCl в растворе и установить, удовлетворяет ли она стандарту, предусматривающему это содержание в пределах 35-38 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312859&_ow=0

2. На титрование 96,3 мг H2C2O4*2H2O пошло 23,84 мл раствора NaOH. Вычислить T(NaOH/P2O5), если H3PO4 титруется до NaH2PO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312852&_ow=0

1. Сколько миллилитров раствора плотностью 1,22 г/мл и массовой долей NaOH 20-% нужно добавить к 1 л 0,935 М раствора NaOH, чтобы приготовить 1,000 М раствор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312845&_ow=0

9. Для очистки ртути от примесей цинка, сурьмы, свинца и других металлов её взбалтывают с насыщенным раствором HgSO4. Почему при этом происходит очистка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312840&_ow=0

8. Широкое промышленное использование имеют цинковые сплавы. Один из таких сплавов содержит медь (10 %), алюминий (5 %) и магний (0,05 %). С помощью каких реакций можно разделить этот сплав на отдельные компоненты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312835&_ow=0

7. Какую массу медного купороса можно получить из 1 м3 16 %-ного раствора сульфата меди (p = 1,18 г/мл)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312828&_ow=0

5. В 100 мл 60%-й HNO3 (ρ = 1,37 г/мл) внесли 25,4 г иода, который полностью провзаимодействовал с азотной кислотой с выделением NO. Определите качественный и количественный состав образовавшегося раствора, считая, что его плотность практически не изменилась.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311504&_ow=0

4. Вычислите степень диссоциации H2S, H2Se и H2Te в 0,1 М водных растворах; вычислите pH этих растворов. Как и почему изменяются основнокислотные свойства этих соединений?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311493&_ow=0

3. Электролиз раствора хлорида натрия проводился 5 ч при силе тока 10 А. При этом выделилось 20 л хлора (н.у.). Напишите схемы электродных процессов и общее уравнение электролиза. Определите выход по току.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311489&_ow=0

3. Растворимость сульфата натрия при 0 С составляет 4,5 г/100 г H2O, а при 40 С – 48,4 г/100 г H2O. Какой объём воды потребуется для растворения 800 г Na2SO4 при 40 С и какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении этого раствора до 0 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4311482&_ow=0

222. Рассчитать процентное содержание диэтилового эфира и этанола в отгоне после реакции получения 1,3бутандиена (внутренний стандарт – диметилкетон) по следующим экспериментальным данным:

масса отгона = 38,4 г;

масса диметилтилкетона=7,172 г

S(диметилкетона) = 300 мм2;

S(эфира) = 24 мм2;

S(этанола) = 140 мм2

Поправочные коэффициенты: К(диметилкетона) = 0,74; К(эфира) = 0,68; К(этанола) = 0,64.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312907&_ow=0

197. К V мл 0,05 н Me(NO3)2 прибавили m г катионита в H+-форме. После установления равновесия концентрация соли уменьшилась до С’. Определить статическую обменную емкость катионита

V, мл Me2+ m,г C’, моль/л

50 Cd2+ 3 0,003

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312903&_ow=0

2. В мерной колбе объемом 200 мл содержится смесь NaH2PO4 и Na2HPO4. На титрование 15 мл раствора в присутствии фенолфталеина затратили 10,30 мл раствора NaOH(NNaOH=0.09855), в присутствии метилоранжа – 13,70 мл раствора HCl (NHCl=0,1175). Рассчитайте массы NaH2PO4 и Na2HPO4 в исходном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312898&_ow=0

1. Навеску CaCO3 массой 0,1234 г растворили в 0,09967 М растворе соляной кислоте, на титрование избытка кислоты израсходовали 19,50 мл 0,1200 М раствора NaOH. Исходный объем HCl равен (мл):

1) 40,00 2) 50,00; 3)48,24 4)50,24 5) 24,12.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312892&_ow=0

30. Рассчитать константу равновесия Кр для реакции для реакции 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) при Т1=1000 К и Т2=1100 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312888&_ow=0

10. При электролизе раствора данной соли металла током I,A, масса катода возросла на m г. Учитывая, что выход металла по току Bi, %, рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему электролиза.

Формула соли I,A m,г Bi(Me), %,

CrCl2 1,9 0,95 25

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312883&_ow=0

10. Вычислите графически энергию активации и предэкпоненциальный множитель (А) по значениям констант скоростей k1 и k2 при температурах Т1 и Т2; запишите в аналитической форме зависимость константы скорости от температуры:lnk=f(T); рассчитайте константу скорости k3 при температуре Т3 для реакции вашего варианта (табл.4.7, 4.8)

Вариант 10

Реакция Т1К, k1 T2,К k2 T3,К

CH2ClCOOH+H2O→CH2OHCOOH+HCl 353 0,222*10-4 403 0,237*10-2 423

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312879&_ow=0

10. Не производя вычислений установите знак ΔS0f,298 следующих процессов.

10. MgO(к)+H2(г)=Mg(к)+H2O(ж)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312875&_ow=0

6.2 Расчет электродвижущей силы гальванического элемента в стандартных условиях по известной реакции в элементе. Дана реакция, протекающая в гальваническом элементе. Рассчитайте E0298 по данным ΔG298, составьте схему элемента, реакции на электродах.

10. O2(г)+2Zn(к)=2ZnO(к)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312869&_ow=0

6.1 Для данного окислительно-восстановительного процесса: а) составьте реакции окисления и восстановления; б) укажите окислитель и восстановитель; в) составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионно-электронным методом; г) покажите переход электронов; д) рассчитайте E0298 и ΔG298; е) укажите возможное направление протекания процесса; ж) составьте гальванический элемент на основе данной реакции.

10. CO2+MnSO4+H2O→H2C2O4+MnO2+H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312864&_ow=0

13. Почему при стирке не рекомендуется сильно тереть изделие? Какое поверхностное явление сопровождает этот процесс?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4313047&_ow=0

10. Чем будет смачиваться парафин? а) водой, б) гексаном в) бензолом

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4313040&_ow=0

8. Анализ пероксида водорода основан на окислении им железа (II) и фотометрическом определении избытка железа (II) с 1,10-фенантролином. Для построения градиуровочного графика в мерные колбы на 50,0 мл поместили 1,0 1,0 1,2 1,3 1,4 1,5 мл стандартного раствора H2O2 с концентрацией 1,0*10-4 моль/л. В каждую колбу добавили хлорную кислоту, ацетат натрия, железо(II). 1,10-фенантролин и разбавили до метки водой. Измерили относительные оптические плотности, используя раствор сравнения с наибольшим содержание H2O2 (шестой раствор) и получили:

Объем стандартного раствора, мл 1,0 1,10 1,20 1,30 1,40 1,50

А, 0,340 0,270 0,205 0,135 0,070 0

Вычислить концентрацию (моль/л) H2O2, если 20,0 мл исследуемого раствора разбавили в мерной колбе вместиместью 500,0 мл, отобрали аликвоту 5,0 мл в колбу вместимостью 50,0 мл, добавили указанные выше реактивы, фотометрировали как при построении градуирочнового графика и получили результаты: 1) Аотн=0,120 2Аотн=0,170 3) Аотн=0,255

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4313035&_ow=0

4. Золь получен в результате реакции обмена при сливании 10 мл 0,008 М раствора электролита MgSO4 и 7 мл 0,008 М раствора электролита Pb(NO3)2.

Вычислите величину ξ-потенциала для данного золя, если его электрофорез протекает при напряженности внешнего электрического поля 200 В/м. Перемещение частиц за 10 мин составило 11 мм в среде с вязкостью 10-3 Н*с/м2. К какому электроду перемещается частица золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4313030&_ow=0

3. Рассчитайте толщину диффузного ионного слоя λ на поверхности твердой пластинки при 300 К в водном растворе, 1 л которого содержит 0,05 г NaCl и 0,01 г Ba(NO3)2 (индифферентные электролиты), относительная диэлектрическая проницаемость раствора равна 76,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312962&_ow=0

2. Порог коагуляции отрицательно заряженного гидрозоля AgI под действием KNO3 равен 260 ммоль/л. С помощью правила Шульце-Гарди для этого золя рассчитайте пороги коагуляции, вызываемой следующими электролитами: K2SO4, Ba(NO3)2, Al(NO3)3, Al2(SO4)3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312957&_ow=0

1. Золь гидроксида железа (III) получен при добавлении к 85 см3 кипящей дистиллированной воды 15 см3 2 % раствора хлорида железа (III). При этом соль частично подвергается гидролизу:

FeCl3+3H2O↔Fe(OH)3+3HCl

Напишите возможные формулы мицелл Fe(OH)3, учитывая, что при образовании частиц гидроксида железа (III) в растворе присутствовали следующие ионы: Fe3+, FeO+, Cl-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312951&_ow=0

3. Рассчитайте pH в конечной точке титрования (Т.Э) 10,00 мл 0,04 М раствора этиламина (KC2H5NH2=6,5*10-4) раствором 0,01 М HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312944&_ow=0

2. Вычислить pH буферной смеси, содержащей 0,1 М уксусную кислоту и 0,5 М ацетат натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312938&_ow=0

1. Охарактеризовать химические свойства H2SeO3 1) составить структурную формулу, название кислоты и анионов 2) кислотно-основные свойства; уравнение диссоциации; константа диссоциации; 3) растворимость солей, гидролиз солей; 4) окислительно-восстановительные свойства; термическая устойчивость.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4312933&_ow=0

1. Титан в стали определяли фотометрическим методом добавок. Навеску 0,150 г растворили и довели объем до 100 мл. К 25 мл полученного раствора добавили реактив и воду до 50 мл. Ко второй порции 25 мл добавили 5 мл титана с концентрацией 0.04 мг/мл, реактив и воду до 50 мл. Кювета l = 1 см. Оптическая плотность первою раствора оказалась равной 0,33. а второго 0,64. Каково процентное содержание титана в стали?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4313053&_ow=0

2. Раствор Pb2+ неизвестной концентрации дает диффузионный ток равный 5,2 мкА. К 100 мл этого раствора добавили 50 мл 0,004 М раствора Pb2+ и снова зарегистрировали полярограмму. В этом случае сила диффузионного тока составила 15 мкА. Вычислить концентрацию свинца в исходном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4313059&_ow=0

19. При измерении осмотического давления раствора гамма-глобулина в 0,15 М NaCl при 37 С получен следующие данные:

Концентрация Т-глобулина, С г/100 мл, Осмотическое давление Р, атм

19,27 44*10-4

12,35 24,6*10-4

5,81 10,9*10-4

Определите Mr гамма-глобулина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4313063&_ow=0

1. Рассчитать, сколько граммов катионита КУ-2 в H+ - форме потребуется для выделения Ca2+ - ионов из 1 л 0,05 М раствора CaCl2. Статическая обменная емкость катионита по 0,05 М CaCl2 равна 4,5 мэкв/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4313070&_ow=0

2. Через колонку с катионитом в Н+ - форме пропущено 200,0 мл раствора, содержащего MgCl2, полученного растворением 2,0000 г технического образца. На нейтрализацию кислоты в каждой порции элюата по 20,00 мл затрачено 15,00 мл 0,1 М раствора KOH. Определить массовую долю MgCl2 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4313075&_ow=0

3. На колонке длиной 3 м приведенное время удерживания одного из компонентов 54,4 с, а полуширина хроматографического пика этого компонента – 4 мм. Скорость движения диаграммной ленты – 600 мм/ч. Рассчитать число теоретических тарелок и высоту, эквивалентную теоретической тарелке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4313079&_ow=0

4. Рассчитать массовую долю ацетона и этанола в пробе, если высота и полуширина пиков этих компонентов на полученной хроматограмме равны, соответственно 60 мм и 2 мм, 90 мм и 3 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4313084&_ow=0

6. На колонке длиной 3 м приведенное время удерживания одного из компонентов расстояние 20 мм, а полуширина хроматографического пика этого компонента – 4 мм. Рассчитать число теоретических тарелок и высоту, эквивалентную теоретической тарелке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4313091&_ow=0

билет 11

1. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2*10-25 кг. Определите молярную массу вещества.

2,14 г металла вытесняют из кислоты 2 см3 водорода при нормальных условиях. Определите молярную эквивалентную массу оксида металла.

3.Какова структура Q-слоя возбужденного атома свинца?

4. Сравните энергию ионизации у атомов: бор и углерод.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4313149&_ow=0

Билет 13

1. Определите массу паров толуола C7H8 в помещении объемом 30 дм3 при 25 С. Давление паров толуола при этой температуре равно 2972 Па.

2,14 г металла взаимодействуют с 2 дм3 кислорода при нормальных условиях. Определите молярную эквивалентную массу оксида металла.

3. Какова структура Q-слоя возбужденного атома висмута?

4. Сравните радиусы у атомов : скандий и галлий.

6. Укажите знак изменения энтропии при конденсации воды.

7. Константа равновесия реакции H2+I2↔2HI при 445 С равна 50. Сколько моль водорода необходимо взять на 1 моль йода, чтобы 80 % последнего превратить в йодовородод?

8. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции 2NO+Cl2→2NOCl (все вещества газы) при увеличении общего объема системы в 3 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4313154&_ow=0

2. MgCl2(изб)+NaOH; ядро Mg(OH)2 электролит: KCl, Zn(CH3COO)2;AlCl3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331355&_ow=0

2. Для водных растворов додецилсульфата натрия определены логарифмы ККМ при двух значениях температуры. Определите, как влияет повышение температуры на поверхностную активность додецилсульфата натрия. lgККМ=-2,04 (при 20 С) и lgККМ=-2,01 при 60 С; бккм=44 мДж/м2 при 20 С, бккм=41 мДж/м2 при 60 С, б0=72,72 мДж/м2 при 20 С ; б0=66,18 мДж/м2 при 60 С; концентрация в моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331356&_ow=0

2. Рассчитать скорость электрофореза частиц оксида алюминия в воде с учетом электрофоретического торможения по следующим данным: ξ=2*10-2 В; Е=5*102 В/м; ε=81; n=1*10-3 Па*с; ае=1*10-7 м-1; а=5*10-7 м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331357&_ow=0

18. Используя уравнение БЭТ, рассчитайте удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции бензола при 298 К. Площадь, занимаемую молекулой бензола, примите равной 0,49 нм2.

P/Ps 0,01 0,05 0,10 0,15 0,20

А, моль/кг 1,67 3,16 3,67 4,06 4,26

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331358&_ow=0

1. Рассчитать потенциометрическим методом способом кислотно-основного титрования значения потенциала точки эквивалентности (Еэкв) и скачка потенциала ΔЕ 99,9 % - 100,1 % оттитрованности, если титрируется раствор кислоты неизвестной концентрации (Сх, моль/л) раствором NаOH (0,1 моль/л). Разбавлением и диффузионным потенциалом пренебречь.

Ячейка:

Ag |хингидронный электрод | кислота (Сх , моль/л) || KCl 1 моль/л АgCl| Ag

где титруемые кислоты: 1) HNO2; 2) HCOOH; 3) HNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331359&_ow=0

7. Для определения свинца в цинковой руде методом добавок, навеску руды массой (m-г) растворили в смеси кислот, восстановили железо(3+), добавили желатину и разбавили раствор до 200 мл. Аликвоту объёмом 20 мл поместили в электролизёр и измерили высоту (h1 ) полярографической волны при E=-0,45В (НКЭ). При этих условиях ионы меди, цинка, кадмия не мешают определению свинца. После добавления стандартного раствора (V-мл) 0,0020 М Pb(NO3)2. Получили высоту волны (h2)Рассчитать массовую долю свинца в руде для следующего:

Вариант

1:mг=1.000;h1(мм)=22;Vст=10мл;h2=42

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331360&_ow=0

10. Раствор (V=20 см3),содержащий смесь хлористоводородной и борной кислот, оттитровали 0.1000 моль/дм3 раствором NaOH: сначала оттитровали HCl,затем после добавления глицерина-H3BO3 по первой ступени. Построить кривые титрования в координатах pH-V и дельта ΔpH/ΔV- V. Рассчитать массовые концентрации HCl и H3BO3. Если при титровании получили след. данные:

до добавления глицерина:

V(NaOH): 0; 0,40; 0,60; 0,80; 1,00; 1,05; 1,10; 1,20

pH: 2,45; 2,61; 2,72; 2,85; 3,42; 5,82; 9,98; 7,32

После добавления глицерина:

V(NaOH): 1,40; 1,60; 1,80; 2,00; 2,10; 2,15; 2,20; 2,25; 2,40

pH: 5,88; 6,26; 6,70; 7,28; 7,67; 8,10; 9,03; 9,75; 10,08.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331361&_ow=0

11. Навеску выброженного ржаного теста (m=25 г) гомогенезировали в 250 см3 воды. Отфильтрованную водную вытяжку(20 см3) оттитровали 0,1000 моль/дм3 раствором NaOH в ячейке со стеклянным электродом и насыщенным хлоридсеребряным электродом сравнения. Вблизи точки стехиометричности получили следующие данные:

V(NaOH), мл: 0.60; 0,70; 0,80; 0,90.

pH: 7,50; 7,62; 8,35; 8,57.

Вычислить массу кислот (г в 100г теста) в пересчете на молочную кислоту.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331362&_ow=0

1. Навеску полупроводникового материала массой 0,1200 г растворили в 125 мл кислоты и из 25 мл этого раствора после соответствующей обработки получили 10 мл окрашенного раствора PbR. Окрашенное соединение экстрагируют 2 мл хлороформа и хлороформный экстракт фотометрируют в кювете с толщиной слоя 2 см. Какой молярный коэффициент поглощения должен быть у окрашенного соединения, что бы при концентрации свинца в полупроводниковом материале не превышало 1*10-5%,а минимальная оптическая плотность равна 0.02?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331363&_ow=0

20. Полуколичественная оценка содержания элементов с помощью стилоскопа и спектрографа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331364&_ow=0

31. Источники инфракрасного излучения. Краткая характеристика.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331365&_ow=0

70. Назвать основные узлы приборов люминесцентного анализа. Привести принципиальную схему флуориметра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331366&_ow=0

95. В чем сущность амперометрического титрования с электроактивным индикатором, взаимодействующим с титрантом? Кривая титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331367&_ow=0

120. Что такое коэффициент селективности работы колонки? Каково условие количественного разделения двух компонентов смеси?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331368&_ow=0

131. Для определения длины волны заданной линии в спектре анализируемого образца были выбраны две линии в спектре железа с длинами волн λ1 и λ2. Отсчеты по шкале измерительного микроскопа для этих линий были равны соответственно b1 и b2 (см. таблицу). Определить длину волны заданной линии, если отсчет по шкале для нее равен bx.

вариант Длины волн выбранных линий железа, нм Отсчеты по шкале микроскопа, мм

λ1 λ2 b1 b2 bx

131 373,718 374,560 5,09 6,19 5,68

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331369&_ow=0

170. Для приготовления стандартного раствора навеску алюминия высокой чистоты массой 0,0688 г растворили в хлороводородной кислоте и раствор разбавили водой до 1000,0 мл. В мерные колбы, вместимостью 50,0 мл поместили: 1,00; 1,50; 2,00; 2,50; 3,00 мл этого раствора, добавили гидроксид натрия до рН = 3,5, ацетатный буферный раствор и индикатор ксиленовый оранжевый. После нагревания и охлаждения довели до метки. Для построения градуировочного графика измерили оптические плотности относительно первого раствора и получили:

Vст, мл 1,50 2,00 2,50 3,00

Аотн. 0,075 0,150 0,225 0,280

Навеску апатито-нефелиновой руды массой 0,1000 г после соответствующей обработки перенесли в мерную колбу вместимостью 100,0 мл и раствор довели до метки. В мерную колбу вместимостью 50,0 мл поместили аликвоту 1,00 мл, добавили реактивы, как при построении градуировочного графика, довели водой до метки и фотометрировали при тех же условиях. Вычислить массовую долю (%) оксида алюминия.

вариант 170

Аотн.х 0,085

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331370&_ow=0

195. При анализе пробы 0,9816 г на содержание кобальта хемолюминесцентным фотографическим методом на одну пластинку снимали свечение пробы анализируемого раствора, стандартов и холостого опыта. В ячейки кюветы помещали по 0,5 мл раствора соли кобальта, прибавляли салицилат натрия (для устранения, мешающего действия катионов меди и железа) и одинаковое количество перекиси водорода. Затем кювету выдерживали до полного прекращения свечения; пластинку фотометрировали на микрофотометре МФ-2. Значение ΔS стандартных растворов, содержащих 4,0; 8,0; 12,0; 16,0 мкг Со/мл, составили 0,17; 0,28; 0,40 и 0,53 соответственно. Вычислить массовую долю (%) Со в пробе, если ΔSх = 0,20.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331371&_ow=0

220. Навеску медьсодержащего сплава массой 0,6457 г растворили в мерной колбе на 100 мл. Аликвоту полученного раствора (20 мл) оттитровали 0,001 н раствором хромата натрия Na2CrO4. Вычислить процентное содержание меди в сплаве по следующим данным потенциометрического титрования:

Объем Na2CrO4, мл 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0

Е, мВ - 252 - 210 - 150 - 108 16 178 234 295

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331372&_ow=0

207. В ячейку для электролиза налили 200 мл разбавленной азотной кислоты и опустили платиновый катод и серебряный анод. Сколько времени потребуется для электролитического растворения анода при силе тока 1,2 А, чтобы получить раствор нитрата серебра с заданным титром по хлору 0,001775 г/мл. Выход по току 100%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331383&_ow=0

182. Для определения рибофлавина (витамина В2) методом добавок навеску пищевого продукта массой 0,2005 г растворили и после соответствующей обработки измерили интенсивность люминесценции полученного раствора, получив Iх = 35. После добавления стандартного раствора, содержащего 40 мкг витамина В2, интенсивность люминесценции увеличилась до Iх+Δ = 80. Определить массовую долю витамина В2 в продукте, если интенсивность люминесценции холостого раствора равна 10.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331381&_ow=0

157. Навеску стали массой m (г) растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. Две пробы по 20,0 мл поместили в колбы вместимостью 50,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели до метки. Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах и Ах+ст:

Вариант 157

m, г 0,6572

Ах 0,230

Ах+ст 0,510

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331380&_ow=0

144. Определить массовую долю (%) хрома в стали, если при фотометрировании по методу трех эталонов были получены следующие результаты:

Параметр Эталон Анализируемый образец

1 2 3

ω(Cr), % 0,93 1,97 2,34 ?

ΔS 0,23 0,60 0,71 0,44

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331379&_ow=0

107. Дифференциальная хроматограмма и ее характеристика

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331378&_ow=0

82. В чем сущность потенциометрического титрования малых концентраций веществ по методу Грана?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331377&_ow=0

57. Закон Вавилова.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331376&_ow=0

44. Основные фотометрические характеристики, их взаимосвязь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331375&_ow=0

7. Построение дисперсионных кривых стилоскопа и спектрографа и их назначение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331374&_ow=0

245. Какой максимальный объем 0,15 н раствора CuSO4 можно пропустить через колонку с катионообменником, если обменная ёмкость его равна 6 ммоль/г, а масса сухого катионита 25 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331373&_ow=0

237. Рассчитать процентный состав газовой смеси по результатам хроматографирования:

Площадь пика, мм2 205 97 25 48 22

Поправочный коэффициент 0,68 0,67 0,97 0,86 0,65

Вещество пропан бутан пентан метан этилен

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331403&_ow=0

212. Определить характеристику капилляра, если при потенциале – 1,5 В относительно донной ртути за 1 мин образуется 19 капель ртути массой 120 мг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331402&_ow=0

187. При определения свинца в этиловом спирте анализируемый раствор массой m (г) выпарили, сухой остаток растворили в хлороводородной кислоте и измерили интенсивность всплеска люминесценции при размораживании раствора (Iх). В аналогичных условиях зарегистрировали всплеск люминесценции стандартных растворов свинца (I). Навеску свинца массой 0,1020 г растворили в концентрированной HCl и довели объем раствора до 100 мл: 1,00 мл этого раствора разбавили до 100 мл (раствор А). Затем в мерные колбы вместимостью 100 мл внесли: 0; 0,1; 0,2; 0,3; 0,4; 0,5 мл раствора А, довели до метки и получили для стандартных растворов следующие значения I: 11, 20, 29, 40, 49. Вычислить массовую долю (%) свинца в спирте, если в кювету для измерений вносили по 1мл раствора и получили следующие данные Iх:

Номер задачи 187

m, мг 0,9082

Iх, делений шкалы 15

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331400&_ow=0

162. Навеску стали массой m (г) растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. В две мерные колбы вместимостью 50,0 мл отобрали аликвоты по 20,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,001000 г титана. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели растворы до метки. Вычислить массовую долю (%) титана в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах и Ах+ст:

Вариант 162

m, г 0,6000

Ах 0,230

Ах+ст 0,465

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331399&_ow=0

112. Характеристика и математическое описание хроматографических параметров:

коэффициент перемещения, коэффициент распределения, коэффициент селективности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331398&_ow=0

87. Потенциал полуволны в полярографии и его практическое использование.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331397&_ow=0

62. Назначение и достоинство люминесцентных методов. Какие у них недостатки?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331396&_ow=0

12. Принципиальная схема измерения аналитического сигнала в методе атомно-абсорбционной фотометрии пламени.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331395&_ow=0

1. Образование какого оксида (Au2O или Au2O3) термодинамически более вероятно при взаимодействии золота с озоном?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331391&_ow=0

232. Какой максимальный объём 0,2 н раствора Na2SO4 можно пропустить через колонку с анионообменником, если обменная ёмкость его равна 4,5 ммоль/г, а масса сухого анионита 20 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331384&_ow=0

210. Какая работа будет совершена 1 кг CO2 при повышении его температуры от 273 К до 373 К при постоянном давлении?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331415&_ow=0

90. Имеется газовая смесь, состоящая из водорода с массовой долей 40 % и оксида углерода (IV) с массовой долей 60 %. Определите объёмные доли газов в смеси, считая условия нормальными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331414&_ow=0

1. Смесь пропана и метиламина пропустили через избыток соляной кислоты. При этом объем смеси уменьшился в 4 раза. Определите массовую долю пропана в исходной смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331413&_ow=0

2. Золь AgCl получен смешением равных объемов KCl (C=0,0095 моль/л) и AgNO₃ (C=0,012 моль/л). Какой из электролитов: K₃Fe(CN )₆, K₄Fe(CN)₆ или MgSO₄ будет иметь большой порог коагуляции для данного золя ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331412&_ow=0

1. Золь PbI₂ получен смешением равных объемов 0,007 н раствора Pb(NO₃)₂ и 0,009 н раствора NaI. Определить знак заряда частиц золя и написать формулу мицеллы. Определить тип коагуляции золя, при добавлении растворов электролитов: Pb(CH₃COO)₂ или (K₂SO₄)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331411&_ow=0

36 Рассчитаете константу скорости коагуляции k и период половинной коагуляции для гидрозоля Fe(OH)3, коагулируемого раствором K2SO4 при Т = 298 К, по следующим экспериментальным данным:

Время коагуляции , с 0 2 6 12

Численная концентрация 1017 , 1/м-3 6,0 0,8 0,3 0,1

Определите вид коагуляции (быстрая или медленная).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331409&_ow=0

32. Вычислите осмотическое давление гидрозоля золота при температуре 20 С, если его концентрация С = 0,3 кг/м3, диаметр сферических частиц d = 10-9 м, плотность золя ρ = 19,3*103 кг/м3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331408&_ow=0

18. При пропускании света с длиной волны = 550-600 нм через желто-зеленый светофильтр и слой золя гликогена толщиной l были получены следующие данные:

L, мм 2,5 5,0 10 15 20

92,5 85,5 73 64 55

Сделайте вывод о справедливости закона Бугера-Ламберта-Бэра и вычислите мутность

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331407&_ow=0

6. Используя данные таблицы, определите, какой объем раствора электролита-коагулятора с массовой долей Смасс и плотностью требуется для коагуляции золя AgI объемом Vз? Порог коагуляции золя Cк

коагулятор Смасс, % ρ, кг/м3 V, м3 Ск, кмоль/м3

AlCl3 6 1052,6 6*10-5 1,7*10-4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331405&_ow=0

6. Рассчитайте средний квадратичный сдвиг за 10 с, скорость U и константу седиментации S сферических частиц гидроксида железа (III) в воде, если радиусы частиц r1 = 5*10-5 м (грубодисперсная система) и r2 = 5*10-8 м (коллоидная система), температура Т = 293 К, η0 = 1*10-3 Па*с, ρ = 8*103 кг/м3, ρ0 = 1*103 кг/м3. Какая из дисперсных систем обладает большей седиментационной устойчивостью?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331404&_ow=0

300. Для реакции MgCO3 (т) = MgO(т) + CO2 (г) равновесное парциальное давление CO при температурах 813 и 843 К равно 0,983 и 1,763 атм соответственно. Вычислите тепловой эффект реакции в данном интервале температур.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331416&_ow=0

1. Сосуд для измерения электрической проводимости, заполненный 0,02 н KCl, при 20 С имеет сопротивление 82,4 Ом, а заполненный 0,005 н. K2SO4 — 320 Ом. Вычислить эквивалентную электрическую проводимость раствора K2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331419&_ow=0

2. Вычислить при 25 С потенциал цинкового электрода в 0,0126 моляльном раствор ZnCl2. Среднюю моляльность раствора ZnCl2 вычислить по формуле, приведенной в табл. «Краткого справочника» с учетом типа валентности электролита (2-1).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331421&_ow=0

3. Предложите способы получения золя карбоната бария с положительно и отрицательно заряженными коллоидными частицами. Напишите формулы мицелл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331422&_ow=0

1. При нефелометрическом определении цинка для построения калибровочного графика в мерные колбы емкостью 50 мл ввели 18,0; 14,0; 10,0; 6,0; и 2,0 мл (V, мл) стандартного раствора соли цинка, содержащего 5 мг/мл цинка. В этих растворах приготовили суспензии K2Zn3[Fe(CN)6] 2 и измерили их кажущиеся оптические плотности (D):

V, мл 18,0 14,0 10,0 6,0 2,0

D 0,18 0,22 0,33 0,54 0,9

Анализируемый раствор объемом 25,0 мл поместили в мерную колбу емкостью 50,0 мл и приготовили в ней суспензию K2Zn3[Fe(CN)6]2. Кажущаяся оптическая плотность (DX) этого раствора оказалась равной:

Вариант 1

DX 0,42

Определите содержание цинка в анализируемом растворе в г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331425&_ow=0

2. При нефелометрическом определении цинка для построения калибровочного графика в мерные колбы емкостью 50 мл ввели 18,0; 14,0; 10,0; 6,0; и 2,0 мл (V, мл) стандартного раствора соли цинка, содержащего 5 мг/мл цинка. В этих растворах приготовили суспензии K2Zn3[Fe(CN)6] 2 и измерили их кажущиеся оптические плотности (D):

V, мл 18,0 14,0 10,0 6,0 2,0

D 0,18 0,22 0,33 0,54 0,9

Анализируемый раствор объемом 25,0 мл поместили в мерную колбу емкостью 50,0 мл и приготовили в ней суспензию K2Zn3[Fe(CN)6]2. Кажущаяся оптическая плотность (DX) этого раствора оказалась равной:

Вариант 2

DX 0,20

Определите содержание цинка в анализируемом растворе в г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331426&_ow=0

3. При нефелометрическом определении цинка для построения калибровочного графика в мерные колбы емкостью 50 мл ввели 18,0; 14,0; 10,0; 6,0; и 2,0 мл (V, мл) стандартного раствора соли цинка, содержащего 5 мг/мл цинка. В этих растворах приготовили суспензии K2Zn3[Fe(CN)6] 2 и измерили их кажущиеся оптические плотности (D):

V, мл 18,0 14,0 10,0 6,0 2,0

D 0,18 0,22 0,33 0,54 0,9

Анализируемый раствор объемом 25,0 мл поместили в мерную колбу емкостью 50,0 мл и приготовили в ней суспензию K2Zn3[Fe(CN)6]2. Кажущаяся оптическая плотность (DX) этого раствора оказалась равной:

Вариант 3

DX 0,29

Определите содержание цинка в анализируемом растворе в г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331427&_ow=0

4. При нефелометрическом определении цинка для построения калибровочного графика в мерные колбы емкостью 50 мл ввели 18,0; 14,0; 10,0; 6,0; и 2,0 мл (V, мл) стандартного раствора соли цинка, содержащего 5 мг/мл цинка. В этих растворах приготовили суспензии K2Zn3[Fe(CN)6]2 и измерили их кажущиеся оптические плотности (D):

V, мл 18,0 14,0 10,0 6,0 2,0

D 0,18 0,22 0,33 0,54 0,9

Анализируемый раствор объемом 25,0 мл поместили в мерную колбу емкостью 50,0 мл и приготовили в ней суспензию K2Zn3[Fe(CN)6]2. Кажущаяся оптическая плотность (DX) этого раствора оказалась равной:

Вариант 4

DX 0,59

Определите содержание цинка в анализируемом растворе в г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331428&_ow=0

1. По данным об адсорбции азота на силикагеле определите константы уравнения БЭТ и рассчитайте удельную поверхность адсорбента при 77 К. Площадь, занимаемая молекулой азота в монослое, составляет 0,16 нм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331429&_ow=0

2. По данным об адсорбции азота на катализаторе CeO2-ZrO2/Al2O3 определите константы уравнения БЭТ и рассчитайте удельную поверхность катализатора при нормальных условиях. Площадь, занимаемая молекулой азота в монослое, составляет 0,16 нм2

р/рs 0,053 0,116 0,178 0,241 0,303

А, см3/г 0,929 1,223 1,492 1,773 2,051

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4331430&_ow=0

8. Анализируемый раствор соляной кислоты разбавили водой в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объёмом 15 мл оттитровали потенциометрически 0,1 М раствором гидроксида натрия. Построить кривые титрования в координатах ∆рН/∆V – V и определить массу(мг) соляной кислоты в растворе по следующим данным:

V(NaOH),мл 1,50 1,80 1,90 1,95 1,98 2,00 2,02 2,05 2,10

рН 2,64 3,05 3,36 3,64 4,05 6,98 9,95 10,53 10,65

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334784&_ow=0

21. Разность потенциалов между водородным электродом и насыщенным каломельным электродом, погруженным в кислый̆ раствор, составляет 0,435 В при 25 С. Определить величину предельного диффузионного тока цинка, если с=3*103 моль/л, D=0,72*10-5 см2*сек-1, m=3 мг/секг, t

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334785&_ow=0

35а. Для построения градуировочного графика при нефелометрическом определении сульфат-иона 25.0 мл раствора H2SO4, содержащего 0.215 мг/мл SO3, поместили в мерную колбу на 100 мл. Затем в мерных колбах на 100 мл, содержащих 20.0; 15.0; 10.0; 6.00 и 2.00 мл этого раствора, приготовили суспензии BaSO4 и измерили их кажущиеся оптические плотности:

V, H2SO4 мл 20,00 15,00 10,00 6,00 2,00

Dx,каж 0.51 0.62 0.80 0.98 1.22

По этим данным построили калибровочный график. Анализируемый раствор 50.0 мл разбавили в мерной колбе на 100 мл. Затем 20.0 мл этого раствора перенесли в мерную колбу емкостью 100 мл. приготовили в ней суспензию BaSO4 и довели водой до метки. Кажущаяся оптическая плотность этого раствора оказалась:

Варианты а б в г

Dx,каж 0.72 0.54 1.08 0,90

Определить содержание SO3 в растворе (мг/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334787&_ow=0

41. Для определения рибофлавина (витамина В2) методом добавок навеску пищевого продукта массой 0,2000 г растворили и после соответствующей обработки измерили интенсивность люминесценции полученного раствора, получив Iх = 30. После добавления стандартного раствора, содержащего а (мкг) витамина В2, интенсивность люминесценции увеличилась до Iх+Δ

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВСЕХ ВАРИАНТОВ

Варианты а б в г д

а, мкг 17 33 50 26 40

Ix 0.50 0.70 0.90 0.60 0.80

Определить массовую долю витамина В2 в продукте, если интенсивность люминесценции холостого раствора равна 0,05.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334788&_ow=0

5. Исправленное время удерживания о-ксилола при скорости газа-носителя 45 мл/мин составляет 12,9 с. На той же колонке расстояние от момента ввода пробы до выхода максимума пика п-ксилола равно 13 мм (расстояние удерживания несорбирующегося компонента 3 мм) на скорости диаграммной ленты 3 см/мин. Скорость газа-носителя составляла 30 мл/мин. Определить, какое вещество будет удерживаться сильнее.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334789&_ow=0

7. Скорость потока несорбирующегося газа-носителя (аргона) 40 см3/мин. Время удерживания аргона 30 с. Время удерживания вещества Х – 4 мин. Вычислить удерживаемый объем и исправленный удерживаемый объем вещества Х.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334790&_ow=0

8. Расстояния, пройденные диаграммной лентой потенциометра-самописца от ввода пробы сивушного масла в хроматографическую колонку до появления максимумов хроматографических пиков № 1,2,3, соответственно равны 2,16; 4,50 и 6,50 см. Скорость движения диаграммной ленты – 10 мм/мин. Времена удерживания tr, установленные по препаратам спиртов квалификации «хроматографически чистые», в тех же условиях составляют:

Спирт Ch3OH C2H5OH C3H7OH C4H9OH C5H11OH C2H5OH C6H13OH

tr, с 75 90 130 270 390 480

Идентифицируйте спирты в сивушном масле.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334791&_ow=0

16. Рассчитайте изменение энтропии в процессе изотермического расширения 10 г криптона от объема 0,05 м3 и давления 1,013*105 н/м2 до объема 0,2 м3 и давления 0,2133*105 н/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334793&_ow=0

16. Выразить состав полученного раствора через массовые %, моляльность, молярную концентрацию, молярные доли, молярную концентрацию эквивалента, если : 70 мл водного раствора K2CO3 состава 4 масс % плотностью 1,0345 г/см3 смешали со 130 мл водного раствора K2CO3 состава 10 масс % плотностью 1,0904 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334796&_ow=0

16. Определить давление насыщенного пара четыреххлористого углерода 60 С, если CCl4 кипит при 75 С и давлении 1,0133*105 Н/м2 и теплота парообразования 30833,03 Дж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334798&_ow=0

16. Рассчитайте энергию активации реакции, если при температурах 20 и 40 С константы скорости реакции равны соответственно 9,6*10-3 и 18,16*10-3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334799&_ow=0

1. К навеске массой 0,1 г Na3PO4 прибавили 25,0 мл 0,4 моль-экв/л раствора H2SO4. На обратное титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовали 15,0 мл раствора NaOH. Определите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334800&_ow=0

2. При полярографическом анализе раствора к 2 мл его добавили реактивы и довели объем водой до 50 мл. Высота волны в полученном растворе оказалась равной 30 мм. Затем, в испытуемый раствор добавили 1 мл стандартного раствора с концентрацией определяемого компонента 10 мг/мл. Высота волны в этом случае оказалась равной 55 мм. Рассчитайте концентрацию анализируемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334801&_ow=0

4. В газовой системе при температуре 530 К и давлении 1 атм протекает реакция СH3CHO + H2 = C2H5OH. Стандартная мольная энтальпия реакции при этой температуре равна: -71,89 кДж/моль, а стандартная мольная энтропия реакции: -121,25 Дж/(моль•К). Найдите максимально возможный выход этанола при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334802&_ow=0

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

HCl + NaOH=NaCl + H2O

HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334804&_ow=0

2. Вычислить молярную концентрацию и массу NH3 в 0,3 л раствора, содержащего 2 миллиэквивалента аммиака.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334806&_ow=0

1. Определить среднюю молярную массу и плотность (при нормальных условиях) газовой смеси следующего состава (х, %): СН4 - 11,05; С2Н2 -1,28; С2Н4 -83,08; С2Н6 - 4,59.

Ответ: 26,74 кг/кмоль; 1,194 кг/ м3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334808&_ow=0

2. Воздух, подводимый к аппарату, содержит (в % об.): кислород – 21,1; азот – 77,5; водяные пары – 1,4. Определить объем кислорода, который нужно добавить, чтобы его концентрация в воздухе стала равной 25 % об. Ответ:0,052 м3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334810&_ow=0

3. Массовые доли компонентов в газе, получаемом при пиролизе бензина (в %): метан – 15; этилен – 40; этан – 5; пропилен – 20; бутены – 20. Определить состав газа в мольных долях, среднюю молярную массу и среднюю плотность газовой смеси.

Ответ: 27,6%, 41,8%, 5%, 14,7%, 10,6 %, 29,73кг/кмоль, 1,33 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334811&_ow=0

43. Абсолютное давление азота в сосуде при комнатной температуре (t = 20 С) p = 2,2 МПа. В сосуде азот нагревают, причем известно, что предельное избыточное давление, при котором возможна безопасная работа, pизб = 6 МПа. Определить температуру, до которой возможно нагревание азота. Барометрическое давление В = 1000 гПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334812&_ow=0

2. Азот с приведенным к нормальным условиям объемом VH=3,5 м3 находится в первоначальном состоянии при p1=0,11 МПа и t1=25 C. Его подвергают изотермическому сжатию до давления р2=2,4 МПа. Найти удельные объемы в начальном и конечном состояниях, работу, затраченную на сжатие, и теплоту, отведенную от газа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334813&_ow=0

30. При 17 С 10 г кислорода сжимаются адиабатно от 0,008 до 0,005 м3. Определить конечную температуру, затраченную работу, изменение внутренней энергии и изменение энтальпии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334814&_ow=0

1. Составьте схему анализа катионов, если состав смеси: NH4Cl, Na2CO3, Ba(NO3)2, Sr(NO3)2, Hg2(NO3)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334816&_ow=0

6. Составьте схему анализа катионов, если состав смеси: SbCl3, Al2(SO4), Bi(NO3)3,Mn(NO3)2,Hg(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334819&_ow=0

9. Молярная электропроводность водного раствора уксусной кислоты (0,05 М) равна 7,88 Ом-1см2моль-1. Вычислите степень диссоциации и рН этого раствора, если λ0(СН3СОО-)= 41 Ом-1см2моль-1 и λ0(Н+) = 350 Ом-1см2моль-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334820&_ow=0

22. СОЕ анионообменника – 6,0 ммоль/г. Какой объем раствора сульфата калия с Сэ = 0,05 моль/л нужно использовать при помещении в него 25,0 г анионообменника до полного насыщения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334821&_ow=0

37. Через колонку, заполненную катионообменником в Н-форме пропустили раствор нитрата кобальта(II). На титрование элюата затратили 7,8 мл 0,1 М NaOH. Рассчитайте массу соли в 50,0 мл раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334822&_ow=0

2. Оцените неопределенность результатов следующих вычислений:

а) (128±2) + (1025 ±8) - (636±4);

б) (16,25±0,06) - (9,43±0,03);

в) (46,1±0,4) + (935±1).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334825&_ow=0

2. Приготовили 100 мл спиртового раствора, содержащего 0,0250 г растворенного препарата рутина. Отобрали 5 мл приготовленного раствора, прибавили к нему 45 мл спирта и получили 50 мл измеряемого раствора. Определили оптическую плотность А измеряемого раствора на спектрофотометре при длине волны λ=362,5 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя l=1 см, которая равна 0,797. Рассчитайте процентное содержание рутина C27H30O16*3H2O в анализируемом растворе, если молярный коэффициент погашения рутина в измеряемом растворе при λ=362,5 нм равен 21600 л∙моль-1∙см-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334827&_ow=0

2. Содержание примеси остаточного растворителя диоксана в лекарственном препарате грамадол (трамадола гидрохлорид) субстанция (кристаллический порошок) определяют методом ГЖХ по хроматограммам анализируемого и стандартного растворов.

Для приготовления анализируемого раствора в мерную колбу на 10 мл вносят m=200 мг препарата, прибавляют небольшое количество воды, в которой препарат растворяется, доводят водой объем раствора в колбе до метки и перемешивают. Получают анализируемый раствор.

Для приготовления стандартного раствора диоксана в мерную колбу на 250 мл вносят m1=10 мг диоксана, прибавляют небольшое количество воды до растворения диоксана, доводят водой объем раствора в колбе до метки , перемешивают и получают стандартный раствор.

На газожидкостном хроматографе записывают хроматограммы анализируемого и стандартного растворов (доза 2 мкл) и измеряют площади пиков анализируемого S и стандартного S(ct) растворов. Выведите формулу для расчета процентного содержания W диоксана в исходном препарате трамадол.

Рассчитайте процентное содержание диоксана в анализируемом препарате, если отношение площадей пиков на хроматограммах найдено равным S/S(cm)=0,98.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334829&_ow=0

13. Содержание аскорбиновой кислоты в лекарственном препарате определяли методом кулонометрического титрования. Для этого таблетку препарата растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk=200 мл, довели объем раствора до метки водой и получили исходный анализируемый раствор. Аликвотную долю этого раствора объемом Va=25 мл поместили в кулонометрическую ячейку, прибавили избыток калия бромида и провели кулонометрическое титрование аскорбиновой кислоты электрогенерированным бромом при постоянном токе i=0,12 А в течение времени t= 7 мин 30 с.

В процессе титрования аскорбиновая кислота окисляется бромом до дегидроаскорбиновой кислоты, при этом одна молекула кислоты реагирует с двумя атомами брома.

Рассчитайте содержание (г) аскорбиновой кислоты в таблетке препарата. Молярная масса аскорбиновой кислоты С6Н8О6 равна 176,13 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334830&_ow=0

1. Напишите выражение для произведения растворимости фосфата кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334831&_ow=0

2. Произведение растворимости PbCl2 при 20 С равно 2,0. 10–5. Вычислите молярную концентрацию PbCl2 в насыщенном растворе при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334858&_ow=0

3. Вычислите произведение растворимости хромата серебра AgCrO4 , зная что в 100 мл его содержится 0, 002156 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334859&_ow=0

4. Вычислить произведение растворимости селенита цинка, если в 200 мл воды растворяется 1,95 × 10-2 г ZnSeO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334862&_ow=0

5. Вычислите произведение растворимости фосфата кальция, если известно, что 1 л его насыщенного раствора при 18 С содержит 0,0002215 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334864&_ow=0

1. Рассчитать константу экстракции металла в органическую фазу, если объём водной фазы 100 мл, С(Меn+ )=1∙10-6 моль/л. Объём дихлорэтана для одноактной экстракции 20,00 мл, концентрация органического реагента в дихлорэтане C(HL)= 1∙10-4 моль/л. Степень экстракции металла составляет 45 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334865&_ow=0

7. К 200 мл подкисленного раствора оксалата натрия добавили 0,1896 г перманганата калия. Для окисления избытка оксалата натрия к смеси понадобилось добавить 100 мл раствора KMnO4 концентрации С = 0,008 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию раствора оксалата натрия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334866&_ow=0

10. Алхимик и звездочет бухарского эмира однажды сказал, что может показать своему господину «шайтана» - «дьявола», принимающего образ жидкости, пожирающей золото. Алхимик показал хану, как рождается «шайтан». Он поглотил газообразный красно-бурый оксид другим, жидким оксидом. При этом получилась сильная кислота и новый газообразный оксид – бесцветный, он на воздухе снова превращался в бурый газ. Затем алхимик смешал полученную сильную кислоту с поваренной солью и бросил в смесь золотой перстень. Перстень стал покрываться пузырьками газа, а потом и вовсе исчез… Эмир приказал запечатать сосуд с дьявольской жидкостью и закопать его в землю, а алхимика заключить в подземелье. Есть ли химический смысл у этой легенды? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334869&_ow=0

58. При отсутствии в лаборатории стандартного раствора серебра нитрата определение галогенид-иона в анализируемом растворе соли натрия провели с применением сильноосновного анионита АВ-17 в ОН-форме.

Аликвотную долю анализируемого раствора объемом V(Х) пропустили через хроматографическую колонку с анионитом в ОН-форме и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали раствором хлороводородной кислоты с молярной концентрацией с(НС1), затратив при этом V(НС1) мл раствора титранта.

Напишите уравнение реакции ионного обмена между анионитом (R-OH) и анализируемым раствором, пропускаемым через анионит, в молекулярном и в ионном виде. По приведенным ниже данным рассчитайте титр (г/мл) галогенид-иона в анализируемом растворе.

Почему не рекомендуется применять вышеописанную методику при анализе растворов, содержащих галогениды таких металлов, как алюминий и магний?

Галогенид-ион Вг

V(X), мл 5,00

с(НСl), моль/л 0,08710

V(НСl), мл 8,05

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334871&_ow=0

569. Какой объем 2 н HBr необходим для взаимодействия с 0,25 моль K2Cr2O7 по реакции

HBr + K2Cr2O7 = KBr + CrBr3 + Br2 + H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334872&_ow=0

1. Рассчитайте потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе йодида калия, оттитрованного 0,01 М раствором нитрата серебра на 99 % и 110 %

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334873&_ow=0

2. Сколько времени потребуется для электролиза 20 мл раствора сульфата кадмия с Сэ=0,2 моль/л при силе тока 0,1 А для полного выделения кадмия, если выход по току составляет 93 %

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334874&_ow=0

41. Используя зависимость lg(Id/I - I) – E, вычислить потенциал полуволны бензальдегида в фосфатном буферном растворе и число электронов, участвующих в катодном процессе, по следующим данным:

-Е, В 0,800 0,900 0,950 1,000 1,050 1,100 1,150 1,200

I, мкА 0 0 0,35 1,26 2,20 2,44 2,50 2,50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4334875&_ow=0

3. Для дисперсии табачного вируса получены следующие экспериментальные данные по зависимости оптической плотности D от длины волны падающего света λ.

1. Используя данные оптической плотности D графитовой дисперсии от длины волны падающего света λ, постройте график зависимости lgD от lgλ, при помощи которого определите величину диссипации γ.

2.Зная γ, найдите величину большой полуоси a по таблице 1.

3. Исходя из данных значений коэффициента θ, рассчитайте величину малой полуоси b

4. Определив полуоси a и b, рассчитайте объем частицы V: V=4πab2/3

T=300K, θ=400 c-1

λ, нм 420 490 540 690

D 0,725 0,415 0,29 0,12

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349877&_ow=0

1. Вычислить произведение растворимости BaC2O4, если в насыщенном растворе:

9,66*10-4 См/м,

1,6 *10-4 См/м,

54,4 *10-4 См*м2/моль

Соль диссоциирует нацело.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349878&_ow=0

4. При изучении окалин образования на кобальте были получены следующие значения константы скорости окисления кобальта

t, ℃ 200 300 400

к, г^2/ 〖см〗^4с 4,17*〖10〗^(-16) 4,03*〖10〗^(-14) 1,22*〖10〗^(-12)

t, ℃ 500 600 700

к, г^2/ 〖см〗^4с 2,8*〖10〗^(-12) 8,05*〖10〗^(-12) 1,33*〖10〗^(-11)

Графически определить энергию процесса окалинообразования

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349880&_ow=0

721. Предположим, что дисперсионной средой суспензии является раствор иодида натрия NaI 0.01 моль/дм3 в формамиде при 25 °С (εг = 33.2). Вычислите толщину ионной атмосферы ϰ-1 в этой среде и назовите, каким уравнением следовало бы использовать для расчета ζ-потенциала по результатов электрофореза, если радиус частиц 50 нм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349881&_ow=0

1. Сколько миллилитров 10 %-ного раствора Na2CO3( плотностью=1,105 г/мл) требуется для приготовления 1 л с Т=0,0100.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349882&_ow=0

2. Для анализа чугуна на содержание в нем серы взяли навеску в 5,904 г и растворили ее в соляной кислоте. Выделившийся из сульфида железа сероводород отогнали и поглотили раствором соли кадмия, затем сульфид кадмия обработали избытком раствора медного купороса и полученный осадок сульфида меди прокалили. При этом получили 0,0732 г прокаленного осадка оксида меди (II) вычислить массовую долю в процентах серы в чугуне.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349883&_ow=0

1.Удельная теплота испарения воды при температуре кипения равна 2255,2 Дж/кг. Определить температуру кипения водного раствора, содержащего 0,05 моль нелетучего растворенного вещества и 200 г воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349885&_ow=0

12. Для двухкомпонентного жидкого раствора ацетона (1-й компонент)- трихлорметан (2-й компонент) при стандартных условиях в таблице представлена зависимость молярного объема раствора v от молярной доли второго компонента Х2.

Х2 0,0 0,255 0, 424 0,617 0,870 1,000

б*105, м3/моль 7,600 7,982 8,359 8,790 9,378 9,800

Представить данную зависимость в виде графика, из которого определить парциальные молярные объемы обоих компонентов при соответствующей молярной доле второго компонента (Х2)

12 вариант Х2-0,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349887&_ow=0

12. При решении задачи записать закон распределения Нернста для системы, описанной в условии задачи.

Водный раствор салициловой кислоты концентрацией 0,036 моль/л находится в равновесии с 0,018 моль/л раствором салициловой кислоты в бензоле. Вычислите коэффициент распределения салициловой кислоты между бензолом и водой, если салициловая кислота в бензоле имеет нормальную молекулярную массу, а в воде продиссоциировала со степенью 0,89.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349889&_ow=0

12.Константа Генри для кислорода в воде при температурах 273,2 и 282,2 равен 0,04889 и 0,03802 атм -1, соответственно. Вычислите энтальпию растворенного кислорода в воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349890&_ow=0

3. Поглощение раствора, содержащего 2,07 мг Pb(II) в 1 дм3, измеренного при λ=440 нм и l=2 см, равно 0,630. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения свинца (II).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349891&_ow=0

3. Адсорбционность раствора комплекса алюминия с алюминоном, содержащего 0,25 мг алюминия в 1 дм3 раствора, при 520 нм составляет 0,455 при I=5 см. Рассчитать молярный коэффициент поглощения комплекса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349893&_ow=0

8. 10 см3 одноосновной сильной кислоты оттитровали кулонометрически генерированными в амеростатическом режиме OH-ионами, затратив на достижение КТТ 368 с при силе тока 400 мА. Рассчитайте молярную концентрацию кислоты (моль/дм3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349894&_ow=0

124. Определите концентрацию раствора NaOH(г/дм3), используемого для промывки отбеленной гипохлоритом целлюлозы, если 10 см3 раствора щелочи поместили в мерную колбу вместимостью 100 см3, 10 мл полученного раствора перенесли в емкостную ячейку высокочастотного титратора и оттитровали 0,1 моль/дм3 раствором соляной килсоты. В результате анализа между показаниями регистрирующего прибора и объемом добавленного титранта была установлена следующая зависимость

С мг/дм3 0 2,0 3,0 4,0 5,0 5,5 6,0

Ае, мкСм/см 10 48 69 95 90 52 28

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349895&_ow=0

134. Для определения содержания Na2CO3 в кальцинированной соде, используемой для варки канифольного клея при проклейке бумаги, ее навеску, равную 2,110 г, растворили в мерной колбе вместимостью 250 см3. Аликвотную порцию полученного раствора объемом 5 см3 отттитровали высокочастотным методом 0,1 моль/дм3 раствором HCl (к=0,9860). Рассчитайте процентное содержание Na2CO3 в образце по результатам построения кривой высокочастотного титрования на основании следующих данных

VHCl, см3 0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0

I,мкА 10 20 33 45 56 66 80 65 49 34 16

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349897&_ow=0

6. Рассчитать молекулярную массу и степень полимеризации поливинилового спирта из эбулиоскопических данных его водного раствора, если ΔТэ=1,10*10-4 град. При С = 2 г/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349898&_ow=0

7. Вычислить молекулярную массу и степень полимеризации полиакрилонитрила из криоскопических данных для его раствора в этиленкарбонате, если С=5 г/дм3 ΔТк=1,2*10-3 град.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349899&_ow=0

8. Рассчитать молекулярную массу поливинилформаля из криоскопических данных для его раствора в уксусной кислоте, если ΔТэ=2,4*10-4 град. При С = 0,75 г/100 см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349900&_ow=0

9. Рассчитать молекулярную массу и степень полимеризации полиэтилена из эбулиоскопических данных его водного раствора в тетралине, если ΔТэ=2,55*10-4 град. При С = 1 г/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349901&_ow=0

10. Рассчитать молекулярную массу поливинилхлорида из эбулиоскопических данных для его раствора в дихлорэтане, если ΔТэ=3*10-4 град. При С = 5 г/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349902&_ow=0

3. Вычислить энергию активации реакции гидролиза этилацетата в интервале от 30 до 50 С, если y=1,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349904&_ow=0

15. Вычислите химическое сродство и определите, в каком направлении будет протекать процесс CO+Cl2=COCl при указанных температуре, давлении и начальных концентрациях реагентов и продуктов. Т=298 К, Р=1,01325*105 Па, n0Cl2=1 моль n0CO=1 моль n0COCl2=1 моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349905&_ow=0

61. Определите активную кислотность (рН) желудочного сока у двух больных по следующим данным. В присутствии соответствующего индикатора на титрование 10 мл желудочного сока первого больного затрачено 2 мл раствора КОН с титром 0,14 мг/мл. В случае второго больного на титрование 5 мл желудочного сока потребовался 1 мл раствора, содержащего 0,56 г КОН в 100 мл раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349907&_ow=0

153. Хлорид кальция используется в медицине в качестве лечебного препарата. Определите молярную концентрацию ионов кальция и ионов Cl– в 2,22%-ном растворе CaCl2 (ρ = 1 г/мл), если степень диссоциации соли в нем составляет 90 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349909&_ow=0

201. В клинике при дегидратации (обезвоживания) больного расчет инфузионной терапии производят с учетом осмолярности плазмы крови. Осмолярность плазмы обеспечивается, в основном, за счет содержания ионов натрия и хлора, однако при некоторых патологических состояниях существенное влияние на осмолярность могут оказывать ионы калия, молекулы глюкозы и мочевины. Рассчитайте осмолярность плазмы, если с(Na+ ) = 155 ммоль/л, c(K+) = 5 ммоль/л, c(C6H12O6) = 10 ммоль/л, c(CO(NH2)2) = 20 ммоль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349910&_ow=0

1. При взаимодействии трех молей оксида азота N2O с аммиаком образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен -877,76 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования N2O (г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349912&_ow=0

2. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин свинца и цинка, погруженных в раствор солей. Напишите электронные уравнения электродных процессов. Какой концентрации надо взять ионы цинка (в моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Рb2+]=0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349913&_ow=0

7. У каких кристаллов: H2O, SiO2, KCl, Li температура плавления наибольшая? Ответ обоснуйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349914&_ow=0

62. Бензол и хлорбензол неограниченно растворимы друг в друге, их смесь подчиняется законам идеальных растворов. Построить диаграммы Р0б, Р0xб, Pобщ=f(состав) и tкип=f(состав) по следующим данным

tкип, С 132 120 100 80,4

Р0xб, гПа 1013 724,4 390,24 -

Р0б, гПа - 2983.4 1787.7 1013

Рассчитать парциальные давления и общее давление пара при 100 С и молярной доле бензола, равной 0,8. Каков состав смеси, закипающей при 110 С под атмосферным давлением, чему равна при этом молярная доля бензола в парах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349915&_ow=0

19. Управление химическими реакциями в твердой фазе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349916&_ow=0

28. Изотерма Ленгмюра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349917&_ow=0

39. Адсорбция поверхностно-активных веществ и полимеров. Состояние поверхностных пленок.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349918&_ow=0

49. Коагуляция дисперсных систем. Скорость коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349920&_ow=0

106. Вычислите адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор – воздух при 283 К и концентрации 0,104 моль/л, используя следующие эксперементальные данные:

С, моль/л 0 0,021 0,050 0,104 0,246 0,489

б*103,Н/м 74,0 69,5 64,3 59,9 51,1 44,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349922&_ow=0

932. При 20 С измерена относительная вязкость растворов полистирола в толуоле для трех фракций с известными молярными массами

М=39,6*106 г/моль

с, г/л 14,22 17,54 26,82 40,00 42,46 58,01 61,61 86,26

n/n0 52,42 65,51 103,2 161,5 177,1 263,9 279,6 442,7

М=9,60*106 г/моль

с, г/л 10,62 19,91 27,58 40,47 44,36 50,24 64,36 79,34

n/n0 15,33 31,23 43,56 67,94 75,86 87,72 122,0 169,3

М=7,40*106 г/моль

с, г/л 26,82 31,75 48,15 53,27 68,72 69,67 96,78 100,66

n/n0 33,98 39,28 66,01 70,35 93,78 101,8 150,3 167,5

Определить по этим данным коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349923&_ow=0

1. Рассчитайте коэффициент диффузии коллоидного золота в воде при 20 С, если радиус его частиц равен 10-9 м, а вязкость воды 1 мР*с/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349924&_ow=0

4. Определите дисперсность частиц золота, если коэффициент диффузии коллоидных частиц золота в воде при 298 К равен 2,7*10–6 м2/сут. Вязкость воды при 298 К равна 8,94*10–3 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349925&_ow=0

11. Вычислите дисперсность и суммарную поверхность 250 г угольной пыли с диаметром частиц, равным 60 мкм. Плотность угля равна 1,8 г/см3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349926&_ow=0

2. При изучении ослабления синего света золями гидроксида железа получены следующие данные:

Концентрация золя, % (масс.) 0,10 0,08 0,02

Толщина слоя, мм 2,5 2,5 5,0

Доля прошедшего света, % 5,9 10,9 32,5

Покажите применимость уравнения Бугера-Ламберта-Бера для этой дисперсной системы. Рассчитайте, какая доля света будет рассеяна 0,15 %-ным золем при толщине поглощающего слоя равной 20 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349930&_ow=0

5. При исследовании кинетики коагуляции водяного тумана была определена начальная частичная концентрация аэрозоля n0, которая оказалась равной 1012 частиц в 1 м3. Рассчитайте и постройте в координатах n=f(t) кривую изменения общего числа частиц n в следующих интервалах времени: 120, 240, 360, 480 и 600 с. Время половинной коагуляции равно 1,2 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4349931&_ow=0

1. Пользуясь уравнением Ленгмюра определить предельную емкость силикагеля и константу адсорбционного равновесия по экспериментальным данным адсорбции паров H2O микропористым силикагелем.

P*10-2 Па 3,04 4,68 7,77 11,69 14,03 17,77

A моль/кг 4,44 6,28 9,77 11,69 13,2 14,89

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352424&_ow=0

2. В 200 мл HCl с концентрацией 0,11 моль/л ввели 5 г сильноосновного анионта в OH-форме. После установления равновесия ионного обмена отобрали 25 мл р-ра, для нейтрализации которого потребовалось 10,5 мл NaOH с концентрацией 0,05 моль/л. Рассчитать ПОЕ (полную обменную емкость) катионита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352425&_ow=0

3. По изотерме адсорбции определить удельную поверхность адсорбента (T=293K, S0=49*10-20 м2) и постоянные A∞¬ и C.

P/PS 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3

A, моль/кг 0,25 0,4 0,49 0,57 0,65 0,77

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352426&_ow=0

4. Рассчитать количество катионита, содержащего ионогенную группу SO3H в H+-форме, необходимого для очистки 500 м3 природной воды, содержащей 0,021 г/л NaCl; 0,04 г/л MgCl2 и 0,15 г/л Ca(HCO3)2. Полная обменная емкость катионита 4,2 моль/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352428&_ow=0

5. Вычислить поверхностную активность валериановой кислоты на границе ее водного раствора с воздухом при 353K и концентрации 0,01 кмоль/л, если известны константы уравнения Шишковского A=17,7*10-3 и B=19,77.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352429&_ow=0

6. Рассчитать количество анионита в OH-форме (в г), необходимое для очистки 100 м3 природной воды, содержащей 0,01 г/л NaCl; 0,05 г/л MgCl2 и 0,1 г/л Ca(HCO3)2. Полная обменная емкость катионита 3,5 моль/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352431&_ow=0

7. При введении 1 г активированного угля в 100 мл водного раствора метиленового голубого концентрация красителя изменяется от начальной 1*10-4 моль/л до конечной, равной 6*10-5 моль/л. При добавлении 2 г угля к такому же объему исходного раствора, равновесная концентрация составила 4*10-5 моль/л. Считать, что функция описывается уравнением Ленгмюра. Вычислить константу адсорбционного равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352432&_ow=0

8. По изменению адсорбции бензола определить поверхность адсорбента (T=293K, S0=49*10-20 м2).

P/PS 0,04 0,08 0,16 0,22 0,27

А*102, моль/кг 3,48 4,83 6,24 7,24 8,04

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352433&_ow=0

14. В нижеследующей таблице приведены данные об адсорбции молочной кислоты из водных растворов на углеродном адсорбенте. Используя уравнение Ленгмюра, определите ёмкость мономолекулярного слоя.

с, ммоль/ л 0,10 0,21 0,33 0,45 0,55 0,68

А, ммоль/ г 0,08 0,14 0,16 0,16 0,16 0,16

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352434&_ow=0

16. В таблице приведены данные об адсорбции миристиновой кислоты из водных растворов на макропористом адсорбенте. Используя уравнение Ленгмюра, определите удельную поверхность адсорбента. Площадь, при¬ходящиеся на одну молекулу миристиновой кислоты в плотном монослое равна 0,22 нм2 .

с,

ммоль/л 0,18 0,30 0,43 0,60 0,78 0,90 1.12

А*103,

моль/г 0,10 0,18 0,20 0,21 0,22 0,22 0,22

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352435&_ow=0

1. В таблице представлена зависимость объема вещества (м3), адсорбированного 1 г адсорбент при температуре T, K от равновесного парциального давления P(Па).

По представленным данным:

1. Постройте изотерму адсорбции V=f(P);

2. Постройте полученную изотерму в координатах уравнения Ленгмюра, определите константы в уравнении графическим и аналитическим методами.

3. Определите величину максимальной адсорбции при степени заполнения поверхности равной 1.

4. Определите величину адсорбции при давлении P1.

5. Постройте полученную изотерму в координатах уравнения Фрейндлиха и определите константы.

N варианта T, K Адсорбент Адсорбат P1*10-4, Па P*10-3, Па V*106, м3/г

1 273 уголь N2 2,0 1,62

5,30

17,30

30,70

44,50 0,31

0,99

3,04

5,10

6,90

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352436&_ow=0

2. Расчет кривых титрования 1,2 М H2SO4+ 0,28 NH4OH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352437&_ow=0

3. Рассчитайте работу адгезии жидкости к стеклу, если краевой угол равен 1200, поверхностное натяжение этой жидкости равно 490 мДж/м2. Найти коэффициент растекания этой жидкости по поверхности стекла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352439&_ow=0

4. Написать качественный анализ AlCl3+CaCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352440&_ow=0

5. Пользуясь уравнением Смолуховского, рассчитайте и постройте кривую изменения общего числа частиц при коагуляции гидрозоля серы. Дисперсность исходного золя 0,05 нм-1, концентрация 6,5 мг/л, плотность серы 0,9 г/см3. Вязкость дисперсионной среды при 295K равна 0,001 Па*с. Интервалы времени возьмите равными 3;7;12;15 и 30 c.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352441&_ow=0

6. Удельная поверхность сорбента равна 33,7*103 м2/кг. Рассчитать площадь, занимаемую молекулой адсорбата в плотном монослое, исходя из его сорбции на этом сорбенте при 293K. Адсорбция описывается изотермой Ленгмюра.

P, Па 1,03 1,29 1,74 2, 50 6,67

A, моль/кг 0,0177 0,0255 0,0375 0,0451 0,0958

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352442&_ow=0

9. Ниже приведены данные об адсорбции красителя (метиленового голубого) из водных растворов на макропористом адсорбенте. Пользуясь уравнением Ленгмюра, определите предельную ёмкость мономолекулярного слоя.

с, ммоль/л 0,01 0,05 0,22 0,50 0,64 1,00

А, ммоль/г 0,12 0,15 0,20 0,22 0,23 0,25

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352443&_ow=0

1. Пентанол.

с, моль/м3 0 1,00 1,58 2,51 3,98 6,31 7,95 10,00 12,60 15,80

σ*103, Н/м 72,75 70,2 69,9 69,4 68,6 67,2 66,0 64,8 63,6 62,4

Раcсчитайте удельную адсорбцию и постройте изотерму адсорбции по зависимости σ=f(c) водных растворов при Т = 293К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352445&_ow=0

3. Пользуясь константами уравнения Фрейндлиха k=0,0032, 1/n=0,6 построить кривую адсорбции углекислого газа на угле в интервале давлений от 500 до 2500 Н/м2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352446&_ow=0

4. Коагуляция золя трёхсернистого мышьяка вызывается катионами. Пороги коагуляции для электролитов KNO3, MgCl2, AlCl3 соответственно равны 50,0 ; 0,72; 0,093 ммоль/л. Как соотносится между собой коагулирующие способности катионов разной валентности?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352447&_ow=0

32. Седиментация. Седиментационно-диффузионное равновесие.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352448&_ow=0

42. Теория броуновского движения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352449&_ow=0

2. По нижеприведенным данным постройте изотерму адсорбции; составьте уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха-Бедеккера. Адсорбция сероводорода на цеолите CaX при 25 0С:

P(H2S), мм.рт.ст 4 6 16 24 50 78 120 154 238

A*103, кг/кг 25 30 48 53 66 72 78 84 88

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352451&_ow=0

3. Написать формулу мицеллы золя, образованного в результате реакции A (см. табл. 4), определить заряд коллоидной частицы. Представить на рисунке строение двойного электрического слоя, определить знак заряда коагулирующего иона.

Таблица 4

Реакции, приводящие к образованию золя

Вариант Реакция A

3 BaCl2 + H2SO4 (избыток) = BaSO4 (осадок) + 2HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352452&_ow=0

4. К трем растворам уксусной кислоты разной концентрации объемом по 100 мл добавили активированный уголь массой по 3 г. Количество кислоты до и после адсорбции определяли титрованием раствором KOH, C(KOH)=0,1 моль/л. Определите величину адсорбции для каждого раствора, используя

Объем кислоты, взятый для титрования до и после адсорбции, мл 50 50 50

Объем раствора KOH, израсходованный на титрование до адсорбции, мл 5,5 10,6 23,0

То же, после установления адсорбционного равновесия, мл 1,22 3,65 10,20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352453&_ow=0

5. Написать формулу мицеллы золя, образованного в результате реакции A (см. табл. 4), определить заряд коллоидной частицы. Представить на рисунке строение двойного электрического слоя, определить знак заряда коагулирующего иона.

Таблица 4

Реакции, приводящие к образованию золя

Вариант Реакция A

5 AgNO3 (избыток) + KCl = AgCl (осадок) + KNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352454&_ow=0

08. Как методом электропроводности определяют константу и степень диссоциации слабых электролитов? Вычислите степень и константу диссоциации электролита по данным таблицы.

№ задачи Электролит Концентрация электролита, кмоль/м3 Эквивалентная электропроводность, Ом.м2 .кмол-1

8.08 СН3СООН 0,1 0,46

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352461&_ow=0

8. Пороги коагуляции для положительно заряженного золя равны: СKCl = 180 ммоль/л, CK2SO4 = 3 ммоль/л, СCaCl2 = 175 ммоль/л, CNa3PO4 =0,25 ммоль/л. Рассчитайте, подтверждается ли правило Шульце Гарди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352462&_ow=0

9. Укажите вещества, которые могут служить стабилизаторами для указанных в таблице коллоидных систем, полученных в результате обменной реакции. Приведите вероятные формулы мицелл.

№ задачи Дисперсная среда Дисперсионная фаза

11.09 вода Cu3(P04)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352463&_ow=0

10. Что такое адсорбция? Какие виды адсорбции наблюдаются в почвах? Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 г почвы, из раствора концентрации «С» (см. таблицу), если в уравнении Фрейндлиха К = 9,5, 1/п = 0,22.

№ задачи С, ммоль/л

10.10 20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352464&_ow=0

14. Для реакций, соответствующей Вашему заданию, следует с помощью таблиц стандартных термодинамических функций (приложение) определить при стандартных условиях:

1. Тепловой эффект.

2. Изменение энтропии.

3. Изменение свободной энергии (двумя способами) и сделать вывод о возможности протекания реакции в стандартных условиях.

14. 2Al2O3 = 3O2+4Al

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352466&_ow=0

14. Что такое энергия активации реакции? Оценить энергию активации некоторой химической реакции, если известны значения констант скоростей (k) при двух температурах (Т). Задачу решить по данным таблицы.

№ задачи 3-11 3-12 3-13 3-14 3-15

Условие задачи ТоК k ТоК k ТоК k ТоК k ТоК k

773 0,073 550 552 283 0,00160 310 0,8 510 420

973 2,15 570 1235 303 0,00776 420 4,0 580 662

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352467&_ow=0

16. Что представляют собой мембраны живых организмов? Какова их биологическая роль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352468&_ow=0

17. В чем сущность мембранного равновесия Доннана? Вычислите распределение электролита при мембранном равновесии по указанным данным.

№ задачи Концентрация коллоида, моль/л Концентрация низкомолекулярного электролита, моль/л

12.17 0,01 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352469&_ow=0

18. Заполните пропуски в таблице в соответствии с Вашим заданием; концентрация растворов кислоты и соли одинакова.

№ задачи Буферная смесь Количество кислоты, мл Количество соли, мл рН

7.18 СН3СООН, CH3COONa 1 4 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352477&_ow=0

3. Для построения градуировочного графика при определении кадмия использовали стандартный раствор соли кадмия C(1/2Cd2+)=1*10-4 моль*л-1. Аликвотные части этого рас¬твора Vст (1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0; 6,0 мл) разбавляли фоном в ячей¬ке до 25,0 мл и полярографировали. При этом были получены следующие данные:

Vст, мл 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0

h, мм 9.0 16,0 26,5 35,0 41,0 54,0

Навеску m (г) сплава, содержащего кадмий, растворили в азотной кислоте, удалили кислоту выпариванием, остаток разбавили до объема V (мл). Аликвоту объемом 5,0 мл ввели в ячейку и довели объем до 25,0 мл фоном. При полярографировании в тех же условиях, что и стандартные растворы, получили следующие данные:

вариант m, г V, мл h,мм

3 0,500 100,0 22,5

Вычислить массовую долю w (%) кадмия в навеске сплава.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352478&_ow=0

4. Как читается закон действия масс для обратимых реакций? Напишите математическое выражение закона для реакции, записанной в общем виде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352479&_ow=0

7б. Как повлияет на смещение равновесия следующих реакций:

а) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) H0 = –196,5 кДж/моль

б) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) Н0 = 180,8 кДж/моль

в) FeO(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г) Н0 = –18,2 кДж/моль

повышение температуры, уменьшение давления, уменьшение концентрации исходных веществ. Напишите выражение константы равновесия реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352480&_ow=0

8. Молярная проводимость водного 0,03 M раствора амида азотной кислоты H2N2O2 при 15 С составляет 1,017 См•см2/моль. Предельные подвижности ионов равны: λН+∞=298См•см2/моль; λNa+∞=39,9См•см2/моль; λ∞=93См•см2/моль (для NaHN2O2). Вычислите константу диссоциации амида азотной кислоты в соответствии с уравнением H2N2O2 ↔ H+ + HN2O2‾.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352481&_ow=0

1. Рассчитать изменение энтальпии и теплоемкости системы, в которой протекает реакция

Mn3O4 + CO = 3MnO + CO2

при температурах от 1473 до 1873K через 50K: графическим построением по зависимости ΔH от T найти изменение теплоемкости системы при 1673K и сравнить с рассчитанным значением.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352482&_ow=0

2. Кристаллизация воды из раствора, содержащего 0,98 масс.% хлорида цинка в воде, происходит при Т = 272.775 К. Найти степень диссоциации ZnCl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352483&_ow=0

4. К какому типу покрытий относится лужение (покрытие оловом) меди? Напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов коррозии, протекающих во влажном воздухе и в сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352485&_ow=0

24. По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента. Т=293 K, S0=0,59 нм2:

Р/Рs 0,05 0,12 0,19 0,26 0,34 0,44

А, ммоль/кг 31 59,3 79,5 99,0 121,0 153

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352486&_ow=0

55. Анализируемое вещество А или его смесь с В поместили в мерную колбу вместимостью V1 и довели объем до метки. При титровании аликвоты V2 раствором реагента R с концентрацией C(R) получили результаты, приведенные в табл. 7. Построить кривую титрования и вычислить содержание веществ, указанных в табл. 8.

Таблица №7

Данные для построения графиков

№ V(R), мл 7,00 8,00 9,00 10,00 11,00 12,00 13,00 14,00 15,00 16,00

1 Показа-

ния

прибора

2,50 2,20 1,90 2,05 2,20 2,30 2,45 -

- -

2 2,62 2,35 2,08 1,96 2,00 2,03 2,06 2,38 2,74 3,10

3 2,66 2,39 2,12 2,02 2,04 2,08 2,11 2,25 2,60 2,96

Таблица №8

№ № в

табл.7 А В V1,

мл V2,

мл R C(R),

н. Определить

55 2 КOH NH3 50 20 HСl 0,1000 m(А), m(В), г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352488&_ow=0

85. Для титрования йодид-ионов использовались ионы MnO4–, которые генерировались в анодном пространстве кулонометрической ячейки в сернокислой среде. Точку эквивалентности устанавливали 21 потенциометрически. Вычислить массу (мг) йодида в растворе, если титрование продолжалось в течение времени t при постоянной силе тока I (табл. 16). Таблица 16

Задача 82 83 84 85

t, c 272 240 225 308

I, мА 18,0 16,0 14,0 20,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352489&_ow=0

1. Как выполняют качественный анализ методом распределительной жидкостной хроматографии на бумаге: а) смеси катионов; б) смеси органических соединений (аминокислот)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352490&_ow=0

2. Теоретические критерии последовательности расположения зон осадков определяемых компонентов на хроматограмме в бумажной осадочной хроматографии. В каком случае таким критерием может служить произведение растворимости осадка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352492&_ow=0

3. Для определения SO3 в цементе навеску цемента массой 0,85 (г) растворили, отфильтровали и раствор пропустили через хроматографическую колонку, содержащую катионит в Н+-форме. Элюат и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 100 мл, довели до метки водой. Затем 25 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически на автотитраторе 0,1 М раствором NaOH, объем гидроксида натрия пошедший на титрование составил 1,05 мл. Определите процентное содержание SO3 в цементе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352493&_ow=0

4. а) В трех пробирках находятся растворы хлорида, бромида и иодида. Определите содержимое каждой пробирки, используя хлорную воду и гексан.

б) В трех пробирках находятся растворы хлорида, гипохлорита и перхлората. Определите содержимое каждой пробирки.

в) В трех пробирках находятся растворы фторида, хлорида и бромида. Определите содержимое каждой пробирки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352494&_ow=0

6. Для нейтрализации 500 мл раствора Ca(OH)2 понадобилось 250 мл раствора серной кислоты содержащего 0,553 г Н2SO4 в 0,25 л. определить нормальную концентрацию основания Ca(OH)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352495&_ow=0

7. В образце синтезированных наночастиц золота диаметр частиц распределен приблизительно нормально, со средним арифметическим х и со средним квадратичным отклонением s, указанным в таблице ниже, для соответствующего номера задачи. Вычислить (для своего номера задачи) долю частиц в образце, диаметры которых находятся в пределах от x1 до х2, приняв µ=х и σ=s.

№ задачи x ̅ /нм s/нм x1 /нм х2 /нм

7 6,9 1,8 5,1 9,1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352496&_ow=0

35. Рассчитать потенциальную энергию и взаимодействия двух плоскопараллельных пластин, находящихся в водном растворе электролита с концентрацией с, при значении потенциала диффузного слоя φδ, относительной диэлектрической проницаемости εr и температуре t. При расчете принять константу Гамакера A* = 3.0*10-20 Дж. Вычисления сделать для расстояний между пластинами h: 2, 5, 10, 15, 25, 50 нм. Построить график зависимости u=f(h).

Задача Электролит с, ммоль/л t, 0C εr φδ, мВ

35 K2SO4 2.0 15 83.2 32

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352497&_ow=0

39. Рассчитать потенциальную энергию u взаимодействия двух плоскопараллельных пластин, находящихся в водном растворе электролита с концентрацией с, при значении потенциала диффузного слоя φδ, относительной диэлектрической проницаемости εr и температуре t. При расчете принять константу Гамакера A* = 3.0*10-20 Дж. Вычисления сделать для расстояний между пластинами h: 2, 5, 10, 15, 25, 50 нм. Построить график зависимости u=f(h).

Задача Электролит с, ммоль/л t, 0C εr φδ, мВ

39 CH3COONa 1.2 20 80.1 33

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352498&_ow=0

93. Определить коэффициент диффузии шарообразных наночастиц гидроксида железа при температуре 17 С, если их диаметр составляет 22 нм, а вязкость среды 1,09 сПз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352499&_ow=0

1. Вычислить произведение растворимости, если концентрация насыщенного раствора CaCO3 равна 1,30⋅10-4моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352501&_ow=0

1. Рассчитать молярную концентрацию бромноватистой кислоты, при которой степень ее ионизации составит 1%. КHBrO = 2,2 * 10-9.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352502&_ow=0

2. Какую минимальную навеску технического нитрата серебра, содержащего 5 % примесей, нужно взять для анализа его на содержание серебра в форме AgCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352503&_ow=0

2. Как изменится степень ионизации муравьиной кислоты, если ее разбавить вдвое? Кион = 1,8 ∙ 10-4. Представить результат в виде отношения α1 : α2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352504&_ow=0

3. Навеска магнетита с массовой долей железа 72,36 % равная 1,0000 г, растворена в кислотах. До какого объема надо разбавить полученный раствор, чтобы на титрование ионов железа, восстановленных до Fe(II), из 50 мл этого раствора затрачивалось 17 мл раствора KMnO4 концентрации 0,1525 моль/л (f'экв =1/5)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352505&_ow=0

8. Что такое поверхностная активность? Какими свойствами обладают поверхностно-активные вещества?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352506&_ow=0

17. Электрический потенциал и гиббсовская адсорбция ионов. Уравнение электрокапиллярной кривой и потенциал точки нулевого заряда.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352507&_ow=0

35. Чем отличается адсорбция из растворов от адсорбции газов и паров? Изотерма обменной молекулярной адсорбции из раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352508&_ow=0

38. Проверить теорию кинетики быстрой коагуляции на основании опытных данных по коагуляции водной суспензии каолина (η=10-3Па·с, Т=287К):

t,с νi·10-14, м-3 t,с νi·10-14, м-3

0

90

150

210

270

330 8,90

6,51

5,12

4,40

3,65

3,24 390

510

570

780

1140 3,05

2,60

2,36

1,75

1,69

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352509&_ow=0

49. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя.

Задача А В С

49 Na2S CdCl2 CdS

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352510&_ow=0

61. Гидрозоль сернистой ртути получен пропусканием H2S через водный раствор оксида ртути. Написать уравнение реакции образования золя и формулу мицеллы, если стабилизатором является H2S. Каков знак заряда коллоидных частиц?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352511&_ow=0

71. По какому признаку дисперсные системы делят на лиофобные и лиофильные? Объяснить самопроизвольное возрастание межфазной поверхности при образовании лиофильных дисперсных систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352512&_ow=0

72. Рассчитайте время половинной коагуляции и константу скорости коагуляции, используя полученные с помощью ультрамикроскопа экспериментальные данные по изменению общего числа частиц при коагуляции лиофобной дисперсной системы под действием электролита.

Указание: Уравнение Смолуховского целесообразно представить в виде:

VO /VS = f(t) после чего время половинной коагуляции определить графически.

72.

Время коагуляции t, сек. 0 11,0 14,0 26,2 43,0

Суммарное число частиц дисперсной фазы, VS·10-14 частиц/м3 29,7 20,9 19,1 14,4 10,7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352514&_ow=0

94. Вычислить концентрацию частиц дыма на высоте 1 м, если на исходном уровне их концентрация была 1,5·10-3кг/м3. Средний радиус частиц r = 1·10-8м; плотность ρ = 1,2·103 кг/м3, Т = 290 К; плотностью воздуха можно пренебречь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352515&_ow=0

99. Каким образом размеры частиц и взаимодействие между ними влияет на структурно-механические свойства дисперсных систем?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4352517&_ow=0

1. Найдите длину колонки, необходимую для разделения веществ К и Т с разрешением, равным 1,0 если удерживаемые объёмы для компонента К 100мл, для компонента Т- 150 мл. Удерживаемый объём неудерживаемого компонента-5 мл. Высота эквивалентная теоретической тарелке-1 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359927&_ow=0

2. Определить степень извлечения и остаточную концентрацию в водной фазе диметилглиоксимата никеля(II),из 50 мл водного раствора с pH=8,0 при однократном(R1) и двухкратном (R2) встряхивании с 5,0 мл хлороформа, если коэффициент распределения D=410,а начальная концентрация никеля(II) C(вод)=0,25 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359928&_ow=0

3. При взаимодействии 2,4 моль азота и 6,8 моль водорода получен аммиак в количестве 3,85 моль. Рассчитайте выход аммиака

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359929&_ow=0

4. Для элемента Pt(т)|Cu(т)|CuSO4(aq)|Hg2SO4(т)|Hg(ж)|Pt(т) написать уравнение Нернста и вычислить ЭДС при 25 С для моляльности 1 моль/кг CuSO4, зная стандартную ЭДС 0,2705 В и приняв коэффициент активности сульфата меди: 1) равным 1, как если бы раствор был идеальным, 2) равным 0,0423, как есть в действительности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359935&_ow=0

14. Цис-1,2-дихлорэтилен в винилиденхлориде определяли методом газовой хроматографии, используя толуол в качестве внутреннего стандарта, и получили следующие данные для градуировочного графика:

Sx/St 0,72 0,90 1,08 1,28

w,% 0,5 1 1,5 2

Рассчитать массовую долю (%) цис-1,2-дихлорэтилена в исследуемом образце по следующим данным о пиках определяемого и стандартного вещества (принять k=1)

Пик цис-1,2-дихлорэтилен Пик толуола

Основание Высота Основание Высота

14 42 18 45

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359938&_ow=0

19. Порог коагуляции гидрозоля металлического золота, вызываемой NaCl, равен 24 ммоль/л, а Na2SO4 – 12 ммоль/л. Используя правила Шульце-Гарди и Дерягина - Ландау, определите знак заряда золя и рассчитайте порог коагуляции для следующих электролитов: CaCl2 , MgSO4 , AlCl3 , Al2(SO4)3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359940&_ow=0

1. Титруют 0,1 моль/дм3 растворы MgCl2, CaCl2, ZnCl2 раствором комплексона III той же концентрации. Для какой системы скачок на кривой титровании максимальный?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359942&_ow=0

2. Рассчитать время, в течении которого нужно проводить электролиз водного раствора нитрата цинка для получения металла массой 1 кг при силе тока 0,2 А и выходе по току 50 %. Предположить, какие вторичные процессы могут протекать, если электролиз проводится на цинковых электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359947&_ow=0

4. Рассчитать силу тока, при которой нужно проводит электролиз водного раствора сульфата никеля для получения металла массой 1 т в течении 3 ч. и выходе по току 72 %. Предположить, какие процессы могут протекать, если электролиз проводится на никелевых электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359953&_ow=0

5. Для полного осаждения хлоридов из раствора NaCl (масса 0,63257) требуется 15,00 см3 1,0 моль/дм3 раствора AgNO3. При этом образуется 1,7881 г AgCl. Рассчитать массовую долю хлоридов в осадке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359961&_ow=0

6. К 20 см3 раствора тростникового сахара с содержанием 200 г/л сахара добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определить скорость инверсии сахара при 25 С в начальный момент времени и когда прореагирует 75 % сахара. Константа скорости инверсии тростникового сахара при 25 С равна 9,67•10-3 мин-1. (При вычислении молярной концентрации сахара учитывать разбавление раствора кислотой в два раза).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359972&_ow=0

12. Рассчитать избыточную адсорбцию себациновой кислоты и построить изотерму адсорбции по зависимости σ=f(с) для ее водных растворов при Т=293К.

с·10, моль/м3 σ·103, Н/м с·10, моль/м3 σ·103, Н/м с·10, моль/м3 σ·103, Н/м

0

0,01

0,02

0,03

0,05

0,06 72,90

71,70

68,37

67,42

64,93

63,84 0,07

0,08

0,09

0,10

0,15

0,20 63,56

62,33

62,05

61,91

59,44

58,14 0,25

0,30

0,35

0,40

0,45 57,06

56,19

55,31

54,11

52,90

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359973&_ow=0

56. Золь сернокислого бария получен смешением равных объемов растворов Ba(NO3)2 и H2SO4. Написать формулу мицеллы. Одинаковы ли исходные концентрации растворов, если частицы золя перемещаются к аноду?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359974&_ow=0

67. Перед использованием речной воды в производстве ее осветляют, для чего можно применять различные электролиты, вызывающие коагуляцию частичек ила. Рассчитайте расход электролита - коагулятора (кг/сут), если расход воды на предприятии составляет 100000 м3/сут, а знак заряда взвешенных частиц ила положительный:

67. Порог коагуляции по KJ составляет 55 моль/м3. Каков будет расход электролита при замене KJ на K2SO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359975&_ow=0

78. Определите порог коагуляции золя Al2O3, если коагуляция происходит при добавлении 50 мл электролита K2CrO4 концентрации 0,01 кмоль/м3 к 10-3 м3 золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359976&_ow=0

1. Для пищевых консервов применяют посуду из листового железа, покрытого оловом. Будет ли это покрытие электрохимической защитой при повреждении слоя олова? Дайте мотивированный ответ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359978&_ow=0

2. Для приведенного комплексного соединения укажите название, степень окисления (заряд) иона-комплексообразователя, координационное число. Напишите уравнения электролитической диссоциации этого соединения и выражение для константы нестойкости комплекса [V(CN)(H2O)5]Cl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359980&_ow=0

4. Рассчитайте квантовый выход фотохимической реакции

(CH3)2CO→C2H6 + CO,

протекающей под действием УФ света с длиной волны 313 нм. Исходные данные: объем реакционного сосуда 59 мл; среднее количество поглощенной энергии 4,40*10-3 Дж/с; время облучения 7 ч; температура реакции 56,7 С; начальное давление 766,3 Торр; конечное давление 783,2 Торр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359981&_ow=0

6. Определите для пальмитата натрия (C15H31COONa) значение константы В в уравнении (уравнение=lg ККМ=А-Bn), если ККМ его водного раствора составляет 1,90 ммоль/л, а константа А = 4,63 (концентрация ПАВ выражена в моль/м3 ). Рассчитайте ККМ для водных растворов миристата натрия (C15H27COONa) и стеарата натрия (C17H35COONa).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359985&_ow=0

7. Константа скорости реакции 1-го порядка

2N2O5(г)→ 4NO2(г)+ O2(г)

при 25 С равна 3,38*10-5 с-1. Чему равен период полураспада N2O5? Чему будет равно давление в системе через а) 10 с, б) 10 мин, если начальное давление было равно 500 мм рт. ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359987&_ow=0

823. Экспериментально получены следующие данные по коагуляции гидрозоля золота раствором NaCl:

t, с 0 60 120 420 900

v*10-14, м-3 5,22 4,35 3,63 2,31 1,48

Определите константу скорости коагуляции графическим методом и сравните ее с константой, вычисленной по теоретическому уравнению k=4kBT/(3n) n=1.00 мПас и Т=300 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359988&_ow=0

1. Перечислите признаки дисперсных систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359991&_ow=0

2. Показать, что средний квадратичный сдвиг частиц радиусом r1 = 100 мкм и г2=1 мкм соответствует формуле Эйнштейна, если смещение соответственно Δ =4,1 мкм и 41 мкм за одно и то же время.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359995&_ow=0

3. К раствору вещества H3PO4 объемом 10,0 мл с молярной концентрацией 2,00M добавили воду объемом 50,0 мл. Плотность полученного раствора 1,015 г/мл. Чему равны молярная концентрация полученного раствора c2 и массовая доля ω2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359996&_ow=0

7. Как влияют на адсорбцию природа растворителя, природа и пористость адсорбента?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359997&_ow=0

9. В чем суть перехода суспензии в пасту? Приведите примеры пищевых паст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359998&_ow=0

10. Постройте диаграмму плавкости системы с простой эвтектикой для веществ А (tпл 150 С) и В (tпл 100 С). Состав эвтектической смеси 60 % А и 40 % В, температура ее плавления 50 С. Линии ликвидуса изобразите прямыми линиями. С помощью диаграммы выполните следующие задания:

Постройте кривую охлаждения смеси, содержащей 20 % компонента А. Укажите фазовые переходы и их температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4359999&_ow=0

2. Рассчитать давление пара водного раствора мочевины (М=60,06), содержащего 5 г мочевины на 1000 г воды, при 26 С. Давление пара воды при этой температуре равно 23,756 мм. рт. ст. Раствор можно считать идеальным.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4360000&_ow=0

2. По диаграмме плавкости системы Be-Si (рис.) определить: 1) какая часть 20 % ного расплава останется в жидком состоянии при охлаждении его до 1150 С; 2) сколько жидкости образуется при нагревании 40 г 90 %-ного сплава до 1200 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4360001&_ow=0

3. Каким должен быть мольный процент примеси, чтобы понизить точку замерзания бензола на 0,05 С при условии, что выкристаллизовывается чистый бензол?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4360003&_ow=0

4. Построить кривые изменения потенциалов при 20 С в процессе титрования 0,1 н H2SO4 1 н раствором NaOH. При титровании используется хингидронный и 0,1 н каломельный электроды. Расчетные точки: 0; 20 ; 50; 90; 99; 99.9; 100; 100.1; 101; 110 % от ТЭ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4360004&_ow=0

5. Упругость диссоциации CaCO3 при 1150 К равна 0,66 атм. Теплота диссоциации равна 167440 Дж. Определить температуру, при которой упругость диссоциации CaCO3 равна 1 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4360005&_ow=0

1. Для обратимой реакции первого порядка константа равновесия K= 10, а k1 = 0.2 с-1. Вычислите время, при котором концентрации веществ А и В станут равными, если начальная концентрация вещества В равна 0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4360019&_ow=0

1. Пиролиз ацетальдегида в газовой фазе характеризуется энергией активации 190 кДж/моль. В присутствии катализатора - паров иода - энергия активации уменьшается до 136 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии паров йода при 200 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4360020&_ow=0

2. В параллельных реакциях первого порядка выход вещества В равен 53 %, а время превращения А на 1/3 равно 40 с. Найдите k1 и k2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4360021&_ow=0

2. Гидролиз ацетилхолина катализируется ферментом ацетилхолинэстеразой, число оборотов которой составляет 25000 с-1. Сколько времени потребуется ферменту для расщепления одной молекулы ацетилхолина?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4360022&_ow=0

3. Константа скорости прямой реакции NH4SCN = (NH2)2CS при 25 С равна 7,66*10-7 мин-1. Константа равновесия при этой температуре равна 1,30. В начальный момент времени присутствует только роданид аммония. Определите время, за которое прореагирует 40 % исходного вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4360023&_ow=0

5. Рассчитайте концентрацию неконкурентного ингибитора I (К1 = 2.9*10-4 моль/л), необходимую для 90 %-ного подавления ферментативной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4360025&_ow=0

2. Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при 298 К равно ρ. Удельное сопротивление воды при той же температуре ρ Н2О = 1*104 Ом*м. Вычислите: 1) растворимость соли А в чистой воде; 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов γ± = 1 (растворы сильно разбавлены); 3) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества В; 4) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, С полностью диссоциированы.

N варианта Ρ*10-4, Ом•м Вещество

А В С

2 0,333 AgCl HCl Na2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4360028&_ow=0

3. Вычислить концентрацию ионов OH-, H+ и pH 0,01 М NH2OH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4360029&_ow=0

4. Предложите гальванический элемент с максимально возможным ЭДС, пользуясь рядом стандартных электродных потенциалов. Укажите электродные процессы и приведите суммарную токообразующую реакцию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4360030&_ow=0

1. Какой характер связи в молекулах NF3, OF2, CIF? Указать для каждой из них направление смещения общей электронной пары.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361239&_ow=0

2. При изучении реакции между нитробензолом и SO3 была получена следующая зависимость начальной скорости от начальной концентрации триоксида серы:

С0SO3, моль/л

0,893

0,612

0,557

0,516

0,484

V0, усл. ед.

0,59

0,35

0,31

0,29

0,24

Определить порядок реакции по SO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361241&_ow=0

3. Дайте заключение о качестве анальгина по количественному определению с учетом требований НД (должно быть анальгина не менее 99,0% в пересчете на сухое вещество), если на титрование навески препарата 0.1984 г израсходовалось 11,31 мл 0,1 М раствора йода (К= 1,0036). Потеря в массе при высушивании составила 5,2% . (М.(анальгина моногидрата) =351,36 г/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361242&_ow=0

26. Период полураспада радия 1590 лет. Вычислить константу скорости реакции радиоактивного распада. Через какой промежуток времени ¾ исходного количества радия распадется.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361244&_ow=0

123. В нижеследующих примерах (табл. 11) требуется рассчитать и построить кривую титрования 100 мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Отметить область скачка и значение рМеТЭ в точке эквивалентности.

Таблица 11

№

п/п Соль

металла Концентрация

соли, м/л Вспомогательный лиганд L

и его концентрация, м/л рН Константы нестойкости

комплексов ML

K1 K2

123 Ca(NO3)2 10–2 OH– 0,1 12 3,5•10–2 –

Примечание. При определении коэффициента β следует ограничиться двумя значениями констант нестойкости комплексов металлов с вспомогательным лигандом L для упрощения расчетов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361245&_ow=0

2. Какие реакции протекают на электродах при электролизе раствора сульфата цинка:

а) с графитом анодом;

б) с цинковым анодом. Как изменится концентрация ионов цинка в растворе в обоих случаях, если через раствор пропустить ток силой 26,8 А в течении 1 часа. Выход по току на катоде цинка 50 %, на аноде – 100%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361246&_ow=0

3. Процесс представлен следующим уравнением: SO2+ Cl2↔ SO2Cl2; ΔH < 0. Напишите выражения: - для скорости прямой реакции; - для скорости обратной реакции; - для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации Cl2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361247&_ow=0

4. В гомогенной системе А+2В↔С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] =0,06; [В] =0,12; [С] =0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361248&_ow=0

5.4. Приведите условную запись структуры мицелл золя иодистого серебра, стабилизированного хлорным железом FeCl3. Каков знак заряда поверхности этих частиц? Рассчитайте эффективную толщину (радиус) диффузиного ионного слоя частиц золя, находящихся в водном растворе NaCl с концентрацией 5*10-4 кмоль/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361250&_ow=0

6. Как изменится скорость реакции, если понизить температуру в зоне реакции с 86 до 56 С? Температурный коэффициент равен 3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361251&_ow=0

1. Из навески стали 0,0602 г после соответствующей обработки получили 50,0 мл раствора KMnO4. Относительная оптическая плотность этого раствора, измеренная по отношению к раствору сравнения, содержащему в 50,0 мл 10,00 мл раствора KMnO4 (Т KMnO4=0,00126), оказалась Ах(отн)=0,60. Относительные оптические плотности четыреё стандартных растворов, содержащих в 50,0 мл 5,00; 7,00; 8,00 и 9,00 мл раствора KMnO4 с тем же титром, измеренные по отношению к тому же раствору сравнения, оказались соответственно 1,19; 0,72; 0,49; 0,24. Построить калибровочный график в координатах Аотн – СMn и определить процентное содержание марганца в стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361252&_ow=0

2. К 1 л воды прибавили 1 мл 5%-ного раствора муравьиной кислоты и 1 мл 2,5%-ного формиата натра. Вычислить рН раствора. КНСООН=1,8•10–4 (рК=3,75)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361253&_ow=0

3. Будет ли образовываться осадок Fe(OH)3, если к 25 мл раствора, содержащего 5•10-3 М FeCl3 и 5•10-1 М NH4OH, прибавили 5 г NH4Cl? ПР(Fe(ОН)3)=3,8•10-38, К(NH4OH)= 1,8•10-5?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361254&_ow=0

11. Назовите комплексные соединения

11. [Pd(H2O)(N2H4)Br]Cl; K3[Cu(CN)3Cl]; Na2[BeI4]; [Pt(NH3)2(OH)2I2].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361255&_ow=0

32. Определите заряды комплексных ионов и комплексообразователей, укажите основные признаки комплексных соединений (анионный, катионный, нейтральный комплекс; природу лигандов; класс комплексного соединения).

9.32. [Pt(H2O)3(NH3)2Cl]Cl; Na3[Cu(CNS)3Cl]; Sr[PdI4]; К[Pd(NH3)(OH)Cl2].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361256&_ow=0

53. Напишите координационные формулы комплексных соединений, схемы диссоциации и выражение для константы нестойкости:

9-53. а) роданофтороаргентат (l) рубидия; б) тетрааквателлуратохромат (ll).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361257&_ow=0

74. Объясните, возможно ли протекание реакции 2[Cu(NH3)2]Cl(p) + K2S(p) = Cu2S + 2KCl(p) + 4NH3(p)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361258&_ow=0

95. Константа нестойкости иона [Ag(CN)2]- равна 10-21. Сколько моль CaCl2 можно прибавить к 14 л этого раствора до начала выпадения осадка AgCl, если ПРAgCl = 1.8•10-10?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361259&_ow=0

1. Рассчитать потенциальную энергию u взаимодействия двух плоскопараллельных пластин, находящихся в водном растворе электролита с концентрацией с, при значении потенциала диффузного слоя φs , относительной диэлектрической проницаемости εr и температуре t. При расчете принять константу Гамакера А* = 3.0•10–20 Дж. Вычисления сделать для расстояний между пластинами h: 2, 5, 10, 15, 25, 50 нм. Построить график зависимости u = f(h).

Задача Электролит c,ммоль/л t, °С εr φd, мВ

AlCl3 1,0 12 83.2 16

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361260&_ow=0

2. Для определения содержания меди в латуни навеску последней q растворили и довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 50 мл. Раствор полярографировали и определили высоту волны на полярограмме hx, мм. Приготовили стандартный раствор сульфата меди: точную навеску CuSO4*5H2O массой 9,8232 г растворили в 100 мл воды. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимость 50 мл поместили 1, 2, 3 и 4 мл стандартного раствора и довели до метки водой. При полярографировании полученных растворов получили:

Vст, мл 1 2 3 4

hст, мм 5 15 25 35

Построить градуировочный график и выполнить расчет в соответствие с вариантом:

Дано:

q,г

hx, мм

ω(Cu),% Варианты

1 2 3

0,1000

18,0

- 0,1435

28,0

- -

23,0

58,25

Рассчитать ω(Cu),% m (Cu),г g ,г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361261&_ow=0

31. Вычислить силу адгезии наночастицы жидкости к плоской поверхности твердого материла, зная константу Гамакера А двух данных фаз, радиус частицы г и величину зазора h между частицей и поверхностью, указанные в следующей таблице (для своего номера задачи):

N задачи 31

A*1021, Дж 43

r, нм 15

h, нм 0,212

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361263&_ow=0

37. Рассчитать потенциальную энергию u взаимодействия двух плоскопараллельных пластин, находящихся в водном растворе электролита с концентрацией с, при значении потенциала диффузного слоя φs , относительной диэлектрической проницаемости εr и температуре t. При расчете принять константу Гамакера А* = 3.0•10–20 Дж. Вычисления сделать для расстояний между пластинами h: 2, 5, 10, 15, 25, 50 нм. Построить график зависимости u = f(h).

Задача Электролит с, ммоль/л t, 0C εr φδ, мВ

37 Na3PO4 0.1 5 85.1 18

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361264&_ow=0

41. Навеску силиката массой 0,2000 г растворили в смеси кислот, раствор выпарили, остаток обработали соляной кислотой и перенесли в мерную колбу на 200 мл. Определение натрия в пробе проводили методом градуировочного графика. Перед измерением анализируемый раствор разбавили в 2 раза. Данные фотометрирования приведены ниже:

СNa, мг/л 2,5 5,0 7,5 10

I, мкА 10 20 30 40

Анализируемый раствор I = 41.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361265&_ow=0

106. При турбидиметрическом определении хлорид-иона для построения градуировочного графика в мерную колбу на 100 мл поместили 20 мл раствора KCl (Т = 0,001051 г/мл). Затем в мерных колбах вместимостью 50 мл, содержащих V мл этого раствора, приготовили суспензии AgCl, довели водой до метки, измерили их оптические плотности:

V, мл 2,0 4,0 6,0 8,0

А 0,22 0,47 0,70 0,94

Пробу V1 мл анализируемого раствора разбавили до 100 мл, затем 5 мл этого раствора перенесли в колбу вместимостью 50 мл и приготовили в ней суспензию AgCl.

Определить содержание хлорид-ионов мг/мл в анализируемом растворе, если измеренные оптические плотности были равны

V1 - 25,0 А - 0,56

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361267&_ow=0

3. Выразить зависимость теплового эффекта реакции or температуры, если известны стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реак¬ции, и уравнения зависимости Cp=f(T).

2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается QP от QV (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).

Химические реакции представлены в табл. 3.

вариант Реакция Температура, K

3 NH4Cl(тв) =NH3 + HCl 500

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361268&_ow=0

14. При определении железа в алюминиевом сплаве для построения градуировочного графика были получены следующие результаты: массовой доле ω0Fe = 23% соответствовала ΔS = 0, а массовой доле ω0Fe = 0.97% соответствовала ΔS1 =0.27%. Построить градуировочный график и определить массовую долю (%) железа в исследуемом образце, если ΔSx = 0.32

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361269&_ow=0

3. Сделайте перерасчет спирта этилового, прописанного в рецепте, на спирт этиловый учетной концентрации - 95.7%. Задание оформите в соответствии с эталоном №2

Возьми: Пергидроля 10,0

Глицерина 10,0

Спирта этилового 70% 20 мл

Воды очищенной 80 мл

Смешай. Выдай. Обозначь. Протирать лицо

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361270&_ow=0

4. При стандартизации 0,1 моль/л раствора натрия метилата по методике ГФ XI на титрование точной навески бензойной кислоты (Мr 122,12) массой 0,1012 г пошло 8,05 мл приготовленного титрованного раствора. Приведите уравнения происходящих химических реакций. Рассчитайте поправочный коэффициент раствора натрия метилата, приведите расчет доведения К до нормы, если для приготовления 0,5 л указанного титрованного раствора взята навеска металлического натрия массой 1,15 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361272&_ow=0

5. Приведите уравнения реакций количественного определения анестезина (бензокаина) (Мr 165,19) методом нитритометрии. Укажите переход окраски индикатора тропеолина 00 в смеси с метиленовым синим в точке конца титрования. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр по определяемому веществу, навеску анестезина, чтобы на титрование пошло 10,0 мл 0,1 моль/л раствора натрия нитрита (К=0,98).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361276&_ow=0

6. Приведите уравнения реакций количественного определения кальция хлорида (Mr [CaCl2*6H2O] 219,08) методом комплексонометрии. Укажите индикатор, переход окраски в точке конца титрования. Рассчитайте титр по определяемому веществу, навеску кальция хлорида, чтобы на титрование пошло 25,0 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б (К=0,98).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361277&_ow=0

7. Что такое поверхностное натяжение и как его можно выразить через термодинамические функции состояния?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361278&_ow=0

7. Навеску образца натрия гидрокарбоната массой 0,9990 г растворили в 20 мл свежепрокипячённой и охлаждённой воды. Для титрования полученного раствора было израсходовано 25,10 мл 0,5М HCl (К = 0,9980). Рассчитайте массовую долю NaHCO3 (Mr 84,01) в образце. Соответствует ли массовая доля NaHCO3 в образце требованиям ГФ (не менее 99,0%).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361279&_ow=0

9. Сделайте перерасчет 70 % спирта этилового 50 мл на спирт этиловый учетной концентрации. Учетная концентрация: 95.4%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361280&_ow=0

14. Какие вещества называются поверхностно-активными? Приведите примеры. Каково строение адсорбционного слоя на границе жидкость-газ по теории Лэнгмюра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361281&_ow=0

24. Что такое агрегативная устойчивость дисперсных систем? Как называется обратное явление? Какие правила коагуляции электролитами Вам известны?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361283&_ow=0

1. В стандартных растворах соли калия с концентрацией СК были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

Ск, моль/л 1.0*10-1 1.0*10-2 1.0*10-3 1.0*10-4

E, мВ 100 46,0 -7,00 -60.0

По этим данным построили градуировочный график в координатах Е - pCK. Навеску образца массой 0,2000 г. содержащего калий, растворили в воде и объем довели до V(мл). Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода (ЕX) в полученном растворе:

Задача

V, мл 100

ЕX,мВ 60

Вычислить массовую долю (%) калия в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361285&_ow=0

1. В две мерные колбы вместимостью 100 мл поместили по V мл сточной воды. В одну колбу добавили 10 мл стандартного раствора CuSO4 (T(Cu) =0,001000). В обе колбы ввели растворы аммиака. Рубеановодородной кислоты и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах и Ах+ст.

Определить концентрацию (г/л) меди в сточной воде для следующих вариантов :

1)V,мл = 10; Ах = 0,240; Ах+ст = 0,380

Ответ : 1) 1,71 г/л ;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361286&_ow=0

4. Для построения градуировочного графика записали полярограммы четырех стандартных растворов меди (II) и измерили высоту волны hx мм:

Ссu*103, г/мл 0.50 1,00 1,50 2,00

hx, мм 9.0 17,5 26,2 35.0

Навеску латуни массой т г растворили и раствор разбавили до 50,00 мл.

Вычислить массовую долю (%) меди в анализируемых образцах, если высота волны на полярограммах оказалась равной hx:

Вариант 1

т, г 0,0690

hx, мм 11.0

Ответ: 1) 44,93%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361289&_ow=0

5. При качественном анализе цветного сплава было исследовано несколько участков спектра этого сплава. Наиболее интенсивные линии были затем идентифицированы (см. таблицу). Указать, какой элемент может составлять основу сплава.

Вариант 3

λ нм (I) M

259,85 (3) Si

256,30 (6) Al

267,75 (5) Ta

266,95 (5) Al

273,39 (3) Pt

279,55 ( 4) Mg

308,22 (8) Al

Ответ: 3) AI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361291&_ow=0

1. Образование фосгена протекает по уравнению: CO+Сl2 → СОСl2 Изменение концентрации реагирующих веществ со временем показано в таблице

t,мин 0 12 18 24 30 42

СCO=CCl2 , моль/л 0,01873 0,01794 0,01764 0,01734 0,01704 0,01644

Найти константу скорости и концентрацию фосгена через 2 часа после опыта, если известно, что объем системы не изменяется.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361292&_ow=0

5. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов — электронных аналогов: Ga и B.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между дан¬ными атомами;

б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число σ - и π -связей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361293&_ow=0

8. Написать последовательно химические процессы, происходящие при контакте алюминия с раствором нитрата кадмия. Обосновать возможность их протекания.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361294&_ow=0

2. Составить уравнения гидролиза солей: Al(NO3)3, SnCO3, Cs2SO3, Na2SiO3 (для обратимого гидролиза - по первой ступени) в молекулярной и ионной формах. Указать рН среды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361295&_ow=0

2. Составить уравнения гидролиза солей: Cr2(SO4)3, Na3PO4, BiCl3, KCNS (для обратимого гидролиза - по первой ступени) в молекулярной и ионной формах. Указать рН среды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361297&_ow=0

5..Закончите уравнения реакций. Напишите их в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Все ли приведенные реакции осуществимы?

Mg(NO3)2 + K3PO4 →

H2SO4 + CsNO2 →

BaCO3 + HNO3 →

CaCl2 + NaNO3 →

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361298&_ow=0

36. Закончите уравнения реакций. Напишите их в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Все ли приведенные реакции осуществимы?

(СН3СОО)2Ca + НI →

ZnCl2 + H2S →

Mg(OH)2 + HCl →

Sn(NO3)2 + H2SO4 →

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361299&_ow=0

1. Концентрация золя золота равна 1 г/л. Частицы имеют форму куба с ребром 4*10-8 м, р золота=19,6 г/см3. Рассчитайте: а) сколько частиц содержится в 1 л золя золота; б) какова общая площадь поверхности частиц. Укажите тип рассмотренной дисперсной системы, согласно размеру частиц дисперсной фазы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361300&_ow=0

3. Определите, будет ли растекаться вода по поверхности бензола, используя значения поверхностных натяжений для различных поверхностей раздела:

б(вода-воздух)=72,0 мДж/м2

б(бензол-воздух)= 29.5 мДж/м2

б(вода-бензол)=33,6 мДж/м2

Объясните полученный результат

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361301&_ow=0

4. Рассчитайте площадь поверхности капель бензола при образовании 1 г эмульсии бензола в воде. Концентрация бензола в воде составляет 65 % (масс.). Дисперсность капель бензола равна 5 мкм-1. Плотность бензола равна 0,858 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361302&_ow=0

1. Определить массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным

Компонент: Пропан Бутан Пентан Циклогексан

S, мм2 175 203 182 35

k 0,68 0,68 0,69 0,85

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361303&_ow=0

2. Ширина основания хроматографического пика азота составляет 16 мм. Расстояние на хроматограмме от момента введения пробы до середины пика азота составляет 8 см. Вычислите число теоретических тарелок в данной колонке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361304&_ow=0

3. Расстояние от момента ввода пробы до выхода несорбирующегося компонента составляет 2,3 мм, до выхода 2-метилфенола 51 мм. Ширина пика 2-метилфенола у основания составляет 7 мм. Длина колонки 3 м. Вычислить высоту, эквивалентную теоретической тарелке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361305&_ow=0

3. Рассчитайте число теоретических тарелок n и высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ или Н), для колонки длиной 20 см, если выходной хроматографической кривой получены данные: VR=185 см, W=83 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361306&_ow=0

4. На хроматограмме обнаружены пики метанола, этанола и н-пропанола. Высота пиков равна соответственно 37,184 и 17 мм. Ширина пиков на половине высоты 2,8 10,2 и 2,4 мм соответственно. Рассчитать процентное содержание компонентов в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361307&_ow=0

1. Рассчитать редокс-потенциал перманганат-ионов при концентрациях [MnO4-]=0,1 моль/л, [Mn2+]= 0,01 моль/л и при pH раствора, равном 7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361309&_ow=0

1. Исходя из значения ПР CaCO3 равно 3,7*10-9. Найти массу CaCO3 содержащегося в 100 мл его насыщенного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361310&_ow=0

2. Сколько ионов меди содержится в 1 л раствора, если оптическая плотность его при толщине слоя кюветы 2 см равна 0,14? Молярный коэффициент поглощения раствора равен 4650.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361311&_ow=0

23(3). При конденсации с анилином фурфурол C4H3OCHO образует соединение красного цвета C4H3OCH(C6H4NH2)2 518 нм, молярный коэффициент светопоглошения которого равен ε’518= 6,20*104.

Фурфурол и его производные при конденсации с бензидином образуют соединения желтого цвет. При 413 нм молярные коэффициенты светопоглощения продуктов конденсации равны ε’413= 2,00*102 (для фурфурола), ε2413= 1,00*103 (для метилфурфурола и других производных).

На анализ взяли V мл сточной воды производства пластмасс, отогнали фурфурол и его производные в колбу вместимостью 500,0 мл и довели до метки водой. К аликвоте 5.00 мл добавили приготовленную смесь реактивов, содержащую анилин, и разбавили водой до 20,00 мл. Измерили оптическую плотность A518 при 518нм и кювете l=1,0 см.

К другой аликвоте объемом 50,00 мл добавили солянокислый раствор бензидина и разбавили водой до 100,0 мл. Измерили оптическую плотность A413 при 413 нм и кювете l=5,0 см.

Вычислить концентрацию (мг/л) фурфурола (М(C4H3OCHO) = 96,0854 г/моль) и его производных в расчете на метилфурфурол (М (С5Н5ОСНО) = 110.1158 г/моль) в сточных водах для следующих вариантов:

Вариант Объем пробы сточной воды V, мл A518 A413

1 100 0,525 0,450

2 200 0,480 0,410

3 250 0,410 0,350

Ответ: 1) 16,27; 95,37 мг/л; 1) 7,44; 43,44 мг/л; 1) 5,08; 29,7 мг/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361312&_ow=0

7. Рассчитайте при 65 градусах давление пара над раствором, содержащим 13,38 г сахарозы в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361313&_ow=0

8. Депрессия температуры замерзания (понижение температуры замерзания) плазмы крови равно 0,56 градусов. Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к 100 мл 12% раствора глюкозы (ρ=1,046 г/мл) для получения раствора, изотонического крови при 300К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361314&_ow=0

8. В эксперименте по седиментационному равновесию для некоего белка получены следующие данные: ω= 19000 об/мин; s=2,15*10-13св; v=0,71 мл/г; ρ=1,1 г/мл. Относительные концентрации белка на расстояниях r1 и r2 от центра вращения равны: с1=4,72 (r1=5,95 см) и с2= 12,98 (r2=6,23 см) Какова молекулярная масса белка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4361315&_ow=0

2. Определите порядок необратимой реакции, если отношение времён превращения на кратную часть t4/5:t1/3=5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365035&_ow=0

3. Кинетика реакции распада хлористого фенилдиазония в воде при температуре 40 С описывается уравнением первого порядка с константой скорости k1. Сколько времени надо выдерживать при этой температуре раствор с исходной концентрацией 0.1 моль•л−1, чтобы его концентрация уменьшилась в 20 раз? Сколько времени понадобится для достижения такой же концентрации в случае раствора с исходной концентрацией 0.05 моль•л−1?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365037&_ow=0

1. Дана реакция 2FeO(k)+2SO2(r)=2FeS(k)+3O2(r) записать кинетическое уравнение реакции и определить ее теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (во сколько раз увеличится или уменьшится): а) при уменьшении объема в 3 раза б) при уменьшении температуры на 30 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365048&_ow=0

522. По какому уравнению реакции при стандартной температуре идет разложение пероксида водорода: H2O2г=H2г+O2г H2O2г=H2Oж+1/2O2г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365047&_ow=0

501. Реакция между хлором и водородом идет по уравнению Cl2,г+H2,г=2HClг. Зная, что при участии в реакции 1 л Cl2 выделяется 1,97 ккал тепла, найдите ΔHfHClг

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365046&_ow=0

6. Вычислить концентрации растворов в соответствии с данными таблицы 1.

Таблица 1

Дано Вычислить

T(H2SO4/KOH) = 0,005643 T(H2SO4)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365045&_ow=0

3. Вычислите растворимость (моль/л) вещества А в растворе электролита В с концентрацией СВ моль/л.

Таблица 3

Вещество А Вещество В Концентрация СВ, моль/л

BaSO4 K2SO4 0,15

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365043&_ow=0

2. Вычислите растворимость в воде по произведению растворимости в моль/л.

Таблица 2

Вещество

Ca3(PO4)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365042&_ow=0

1. Вычислите pH раствора, полученного при сливании Х мл раствора вещества А с концентрацией СА и У мл вещества В с концентрацией СВ. Исходные данные представлены в таблице 1.

Таблица 1.

Вещество А Х, мл СА. моль/л Вещество В У, мл СВ, моль/л

NH3 30 0,01 HCl 30 0,01

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365041&_ow=0

10. Рассмотрите схему неконкурентного ингибирования с разными константами диссоциации комплексов

E+Sk1↔k2ESk2→E+P

E+I↔EI K1[E][I]/[EI]

ES+I↔ESI K2[ES][I]/[ESI]

Используя квазистационарное приближение для ES и квазиравновесное приближение для EI и ESI найдите скорость реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365040&_ow=0

9. В системе протекают две параллельные реакции: А+В→продукты(k1), А+С→ продукты(k2). Отношение k1/k2=7. Начальные концентрации веществ В и С одинаковы. К моменту времени t прореагировало 50 % вещества В. Какая часть вещества С прореагировала к этому моменту?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365039&_ow=0

4. Реакция омыления метилацетата при 298 К описывается уравнением:

CH3COOCH3 + NaOH = CH3COONa + CH3OH.

Для этой реакции получены следующие кинетические данные:

Время, мин 12 20 28 40 60 100

сNaOH, ммоль/л 7.40 6.34 5.50 4.64 3.63 2.54

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365038&_ow=0

2. Рассматриваются молекула С2 и молекулярные ионы: С22+ и С22-. Пользуясь методом МО. Объяснить образование химической связи в молекуле и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365049&_ow=0

4. Получите 70 % (об) этанол, используя 2 л 96,05 % (об) этанола и воду. Какое количество 70 % (об) этанола при этом получится?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365050&_ow=0

7. Какую массу фосфата натрия (Na3PO4) и какой объем воды необходимо взять для приготовления 800 мл 1н-го раствора с плотностью 1,0705 г/см3? Вычислить массовую долю раствора и титр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365051&_ow=0

9. Сделайте перерасчет спирта этилового, прописанного в рецепте, на спирт этиловый учетной концентрации. учетная концентрация 95,3%.

Возьми: Меди сульфата 0,1

Цинка сульфата 0,4

Камфоры 0,3

Спирта этилового 70% 30 мл

Воды очищенной до 300 мл

Смешай. Выдай. Обозначь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365052&_ow=0

113. Зная стандартные энергии Гиббсса образование веществ при 25 С вычислить энергию Гиббсса, энергию Гельмгольца и термодинамическую константу равновесия реакции, указанной ниже.

2HCl(г)=H2(г)+Cl2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365053&_ow=0

1. Рассчитайте и постройте потенциальные кривые взаимодействия сферических частиц в водном растворе одно-одновалентного электролита при температуре Т = 293 К и относительной диэлектрической проницаемости ε = 80. Значения радиусов частиц r, концентрации электролита с0, потенциала диффузного слоя фδ и константы Гамакера А* для различных дисперсных систем приведены в нижеследующей таблице. Энергии взаимодействия следует рассчитать для следующих расстояний между частицами: 2, 3, 4, 5, 7, 10, 15, 20, 30, 40 и 50 нм. Проанализируйте влияние размеров частиц на потенциальные кривые их взаимодействия.

Дисперсная фаза r, нм А*1020, ДЖ ф, мВ с0, ммоль/л

AgI 50 100 150 4.0 25 2.0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365055&_ow=0

16. Рассчитайте численную концентрацию мицелл и мицеллярную массу Ммиц в водном растворе ПАВ, если общее содержание ПАВ в растворе превышает значение ККМ в р раз и известно число ассоциации т.

N варианта ПАВ ККМ, моль/л ρ m

IX C11H23COO(CH2CH2O)8CH3 2.7*10-4 2.0 104

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365058&_ow=0

44. При исследовании рассеяния света растворами полистирола в толуоле получены следующие данные:

Концентрация раствора с, кг/м3 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 4,0

Мутность раствора τ *108, м-1 0,87 1,27 1,66 2,03 2,38 3,05

Используя уравнение Дебая, определите молярную массу М полимера и значение второго вириального коэффициента А2, если постоянная Н = 1,17*10-11 м2 *моль/кг2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365061&_ow=0

46. Измеренное значение оптической плотности 0,038 М раствора тритона Х-100 (ПАВ) в кювете толщиной 50,3 мм составило 0,02 при длине волны монохроматического света 480 нм. С помощью уравнения Рэлея определите радиус сферических мицелл этого ПАВ в водной среде (n пав = 1,491, nH2O = 1.333 Mпав = 647 г/моль, ρ = 1,06 г/см3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365062&_ow=0

1. Дана реакция Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(г)+3H2O(г)

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция - экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 1 моль H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365065&_ow=0

2. Окислительно – восстановительная реакция 2BrO = BrO3- + 2Br- описывается уравнением 2-го порядка с константой скорости 6 * 104 л/моль*с. Исходная концентрация гипобромид-ионов 0,1 моль/л. За какое время прореагирует 75 % исходного вещества?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365066&_ow=0

3. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кадмия а) с графитовым анодом, б) с кадмиевым анодом. Если через раствор пропускать ток силой 134 А в течение 2 ч, то как изменится количество кадмия в растворе в обоих случаях, если выход по току кадмия на катоде равен 80 %, а на аноде — 100 %

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365068&_ow=0

5. Провести термодинамическое исследование системы, выраженной уравнением реакции (см. свой вариант). Сделать вывод о возможности протекания прямой реакции при различных температурах.

Вариант 5. Провести термодинамическое исследование системы.

CaO(к)+СО2(г) ↔ СаСО3(к)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365069&_ow=0

9. Раскройте сущность дробного и систематического методов анализа. Предложите варианты разделения и обнаружения катионов в нижеприведенных растворах, которые представляют собой смесь катионов различных аналитических групп, дробным и систематическим способами. Подробно опишите методику определения систематическим способом. Составьте уравнения соответствующих реакций, укажите условия протекания реакций .

9. Ba2+, Cr3+, Bi3+, Sn2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365082&_ow=0

12. Рассчитать удельную адсорбцию нонанола и построить изотерму адсорбции по зависимости σ = f(c) его водных растворов при Т = 293 К.

c, моль/м3 σ*103, Н/м c, моль/м3 σ*103, Н/м c, моль/м3 σ*103, Н/м

0 72.75 0.0251 68.40 0.0631 63.50

0.0100 71.40 0.0398 66.00 0.0794 62.30

0.0158 70.40 0.0500 64.70 0.1000 61.10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365085&_ow=0

41. Общее задание: Провести термодинамическое исследование системы, выраженной уравнением реакции (см. свой вариант). Сделать вывод о возможности протекания прямой реакции при различных температурах.

N 41. Провести термодинамическое исследование системы.

2Fe(к)+3Н2О(г)↔Fe2O3(к)+3H2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365086&_ow=0

207. По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента. (T=293K, S0= 49*10-20 м2.

p/ps 0.05 0.10 0.15 0.20 0.25 0.30

a, моль/кг 0.18 0.26 0.33 0.37 0.42 0.46

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365088&_ow=0

1. Концентрации ионов были определены 2 способами: фотометрически и потенциометрически. Дать оценку сходимости результатов анализа, если количество измерений n=5 (α=0,95).

Ион фотометрически потенциометрически

¯C S ¯C S

Pb2+ 0.15 0,02 0,09 0,01

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365089&_ow=0

2. Расчет эквивалентных объемов титранта при фотометрическом и полярографическом титровании. Найти точку эквивалентности на следующей кривой (математически и графически).

V, мл 0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5

Ток, мкА 29 46 58 70 85 87 86 88 85 85

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365092&_ow=0

3. Рассчитать концентрацию элемента (Х) в анализируемом образце (математически и графически).

Cu2+, моль/л 0.2 0.4 0.8 1.0 1.2

h 15 30 60 75 93 50, 48,51,47,52

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365094&_ow=0

38. Исходя из положения серы в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и макси-мальную степень окисления, количество электронных слоев;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к ка¬кому электронному семейству (s-, р-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства - металлические или неметаллические - характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент периода, к которому принадлежит рассматриваемый эле¬мент, имеет наименьшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать);

д) какие элементы подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, обладают высокой окислительной активностью (ответ мотивировать).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365097&_ow=0

60. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов - электронных аналогов: At и F.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между дан-ными атомами;

б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число σ - и π -связей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365099&_ow=0

78. Рассматриваются 2 атома: O и Al.

Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365100&_ow=0

3. Для водного раствора данного электролита:

-напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе;

-рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I…А, в течение времени t, выходу по току Вт;

-определите как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице.

CuCl2 , электроды- графитовые , Вт=0,85, I=15A, t=0,5ч, замена анода- цинковый, pH=4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365102&_ow=0

4. Для пары металлов:

-определите, возможна ли коррозия при контакте с воздухом;

-напишите уравнения анодного и катодного процессов, разобрав примеры водородной и кислородной деполяризации при заданном значении pH среды;

-предложите для коррозируемого металла анодное и катодное покрытие.

Zn-Ag, pH=12.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365103&_ow=0

5. Установите в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции:

Hg2+2 + 2Fe2+ = 2Hg + 2Fe3+ ,

[Fe2+]=10-1, [Fe3+]=10-4, [Hg2+2]=10-1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365104&_ow=0

6. Рассматривается химический элемент - никель.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов:

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального кван-тового числа l=2.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365106&_ow=0

23. Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, определите, что является- окислителем, что- восстановителем, определите тип окислительно-восстановительной реакции:

Ag2O→Ag + O2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365107&_ow=0

105(б). В две мерные колбы на 100 мл влили одинаковые объемы сточной воды V, содержащей медь. Туда же ввели необходимые количества аммиака и растворы рубеановодородной кислоты. В одну из колб добавили 10,00мл стандартного раствора сульфата меди (Т CuSO4/Cu=0,001), содержимое обеих колб довели до метки. После фильтрования растворы фотометрировали, получив значения оптической плотности Dx и Dх+ст. определить концентрацию меди в сточной воде (г/л) по следующим данным:

Варианты б

V,мл 20,00

Dx 0,28

Dх+ст 0,43

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365108&_ow=0

1. Гидролиз некоторого гормона – реакция 1-го порядка с константой скорости 0,125 лет-1. Чему станет равна концентрация 0,0100 М раствора гормона через 1 месяц? Рассчитайте период полураспада гормона.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365110&_ow=0

3. В газофазной реакции А+В→D скорость измерялась при различных парциальных давлениях реагентов (температура 300 К). Получены следующие данные:

рА, Торр рВ, Торр v, моль*л-1*с

4,0 15,0 2,59*10-7

9,0 12,0 1,05*10-6

13,0 9,0 1,64*10-6

Определите порядки реакции по веществам А и В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365113&_ow=0

4. В системе протекают две параллельные реакции:

А+В→продукты(k1)

А+С→(k2)

Отношение k1/ k2=7. Начальные концентрации веществ В и С одинаковы. К моменту времени t прореагировало 50 % вещества В. Какая часть вещества С прореагировала к этому моменту?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365114&_ow=0

2. Пропускание раствора при некоторой длине волны найдено равным Т=50,85 %. Вычислите оптическую плотность того же раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365126&_ow=0

2. Рассчитайте условный реальный потенциал хлорсеребрянного электрода (второго рода) Ag|AgCl,KCl при комнатной температуре, если концентрация хлорида калия с(KCl)=0,1 моль/л; коэффициент активности хлорид-ионов равен fCl-)=0,755; условный стандартный потенциал рассматриваемого электрода при комнатной температуре равен Е0=0,222 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365127&_ow=0

21ж. При кондуктометрическом титровании использовали водные растворы электролитов, указанные ниже.

Нарисуйте схематически кривую титрования в координатах электрическая проводимость L — объем V(Т) прибавленного титранта. Отметьте на рисунке объем титранта, соответствующий точке эквивалентности ТЭ.

При решении задачи обратитесь к табл. 37 Справочника [3] и с использованием данных о предельной подвижности ионов в водных растворах объясните характер кривой титрования.

Вариант Д

Титруемый раствор Ba(NO3)2

Титрант Li2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365128&_ow=0

34. Провели кулонометрическое титрование арсенит-иона AsO32- в слабо щелочном анализируемом растворе электрогенерированным иодом I2 при постоянном токе ш=2,5*10-3 мА в присутствии индикатора – крахмала. При титровании протекает реакция:

AsO5+I2+H2)=AsO4+2I+2H+. Раствор окрасился в синий цвет через 6 мин 26 с после начала титрования. Рассчитайте массу мышьяка (III) в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365130&_ow=0

38в. Для установления оптимальных условий разделения трехкомпонентной смеси методом газожидкостной хроматографии с применением колонки длиной L получили хроматограмму смеси и на полученной хроматограмме для каждого компонента измерили расстояние удерживания l и ширину пика на середине его высоты а1/2

По приведенным ниже данным охарактеризуйте количественно эффективность и селективность разделения компонентов смеси, рассчитав для каждого компонента число теоретических тарелок n, высоту, эквивалентную теоретической тарелке, ВЭТТ, а также степень разделения Rs двух компонентов, выходящих последовательно из колонки.

Какие компоненты в изучаемых условиях хроматографирования разделяются не полностью?

Вариант L, м № компонент смеси l, мм а1/2мм

в 1 1 20 1

2 27 1,5

3 30 2,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365131&_ow=0

54и. Спектрофотометр имеет две шкалы — светопропускания в оптической плотности. При некоторой длине волны измерили светопропускание трех растворов. По приведенным ниже данным рассчитайте для тех же растворов оптическую плотность.

При каком из полученных значений оптической плотности (укажите номер раствора) относительная систематическая погрешность фотометрического определения будет наименьшей?

Вариант и

Светопропускание Т, %

раствор 1 раствор 2 раствор 3

2,0 97,0 59,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365133&_ow=0

61а. Фурацилин обладает собственным светопоглощением в видимой области спектра. Для рассматриваемого ниже фотометрического определения фурацилина с применением фотоэлектроколориметра ФЭК-56 выберите светофильтр (укажите его номер) по следующим данным:

Номер фильтра 2 3 4 5 6 7

Максимум пропускания фильтрата, нм 364 400 440 490 540 590

Оптическая плотность раствора фурацилина 0,21 0,31 0,71 0,38 0,30 0,23

По приведенным ниже данным с применением метода одного стандарта рассчитайте содержание (мг) фурацилина в Cмл анализируемого раствора, если при измерении в одних и тех же условиях с выбранным светофильтром оптическая плотность анализируемого раствора фурацилина оказалась равной А(Х), а оптическая плотность стандартного раствора с концентрацией Сст фурацилина - Аст.

Какое условие является обязательным для фотометрического определения вещества в исследуемом диапазоне концентраций методом одного стандарта?

Вариант а

V, мл 50

А(Х) 0,32

Сст мг/мл 0,012

Аст 0,34

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365134&_ow=0

68в. Аликвотную долю анализируемого раствора, содержащего катион меди Си2+, объемом 50,00 мл оттитровали стандартным раствором комплексона III (ЭДТА) в присутствии ацетатного буфера. Конец титрования устанавливали с применением метода спектрофотометрического титрования при длине волны 745 нм, при которой поглощает свет только продукт реакции — комплексонат меди(II).

По приведенным ниже данным постройте кривую титрования1 в координатах оптическая плотность А — объем V(ЭДТА) прибавленного титранта и рассчитайте молярную концентрацию и титр (г/мл) катиона меди Сu2+ в анализируемом растворе (разбавление раствора в процессе титрования не учитывайте).

Вариант с(ЭДТА),

моль/л Оптическая плотность раствора А

после прибавления ЭДТА

1,00 мл 1,50 мл 2,00 мл 2,50 мл 3,00 мл 3,50 мл 4,00 мл

г 0,0813 0,098 0,149 0,198 0,245 0,270 0,2275 0,275

Для построения кривой титрования при нанесении масштабных шкал на координатные оси рекомендуется выбрать для каждой шкалы такой масштаб, при котором одна мелкая клетка на миллиметровой бумаге отвечала бы по оси абсцисс V(ЭДТА) = 0.05 мл, а по оси ординат — А = 0,005.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4365136&_ow=0

1. Рассчитать и построить кривую титрования 100 см3 0,01 н. раствора лауриновой кислоты 0,1 н. раствором едкого натра. Расчет выполнить для точек 0; 50; 90; 99,9; 100; 100,1 и 101 % от эквивалентного количества. Выбрать индикатор и рассчитать индикаторную ошибку для выбранного индикатора. Привести все расчеты. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374016&_ow=0

3. При облучении паров ртути электронами энергия атома ртути увеличивается на 8.48 эВ. Какова длина волны излучения которое испускают атомы ртути при переходе в невозбужденное состояние

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374017&_ow=0

9.3 При какой температуре будет кипеть 25 масс. %-ный раствор тростникового сахара (м=342 г/моль) в воде? Кэб=0,516.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374018&_ow=0

9. К двум пробам анализируемой воды добавили равные объемы стандартных растворов калия (с=50,0 и 100,0 мкг/мл, соответственно) и измерили интенсивность излучения дублета калия (766,5 и 769,9 нм) в пламени. Соответствующие значения интенсивностей (у.е) равны 46,5 и 76,5, а интенсивность излучения контрольного опыта – 5,5. Рассчитайте содержание калия в анализируемом образце.

9. К двум пробам анализируемой воды добавили равные объемы стандартных растворов калия (с=50,0 и 100,0 мкг/мл, соответственно) и измерили интенсивность излучения дублета калия (766,5 и 769,9 нм) в пламени. Соответствующие значения интенсивностей (у.е) равны 46,5 и 76,5, а интенсивность излучения контрольного опыта – 5,5. Рассчитайте содержание калия в анализируемом образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374019&_ow=0

26. Для атомно-абсорбционного определения меди в руде навеску 1,0000 г растворили в царской водке и полученный раствор разбавили до 100,0 мл. Определите массовую долю меди (%) в двух пробах руды, исходя из регистрограмм линии Cu 324,7 нм(рис. 9.18).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374020&_ow=0

1. В стандартных растворах CdSO4 с различной активностью Cd2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного

acd, моль/л 1,0*10-1 1,0*10-2 1,0*10-3 1,0*10-4 1,0*10-5

E, мВ -75,0 -100 -122 -146 -170

По этим данным построили градуировочный график в координатах Е - paCd. Исследуемый раствор соли кадмия объемом 10,00 мл разбавили водой до 50,00 мл в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе - Ех, мВ -116

Определить активность (моль/л) исследуемого раствора соли кадмия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374021&_ow=0

2. Потенциал фторидселективного электрода в 0,0012 М растворе фторида натрия равен 230 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,005 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 3 мВ больше теоретического значения. Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку ионов хлора до концентрации 0,0002 М. Коэффициент селективности К(F/Cl)=0,0003. Разбавлением пренебречь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374022&_ow=0

7. Навеску установочного вещества карбоната натрия массой 0,2792 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,0 мл и довели раствор до метки ледяной уксусной кислотой. Вычислить молярную концентрацию эквивалента хлорной кислоты, если при потенциометрическом титровании 5,00 мл полученного раствора хлорной кислотой в безводной уксусной кислоте получили следующие результаты:

V,(мл) 3,60 3,80 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00 5,20 5,4

Е, мВ 431 439 450 465 486 523 550 566 575 576

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374023&_ow=0

8. В раствор уксусной кислоты объемом 250 мл с концентрацией 0,5 моль/л поместили 4 г активированного угля. После достижения адсорбционного равновесия концентрация кислоты снизилась до 0,15 моль/л. Вычислите величину адсорбции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374042&_ow=0

9. Для коагуляции 20 мл золя иодида серебра потребовалось 0,4 мл 0,01 М раствора нитрата алюминия. Определите порог коагуляции электролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374043&_ow=0

1. Предложите схему разделения катионов, находящихся в растворе: Mn2+ , Zn2+ , Ag+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374047&_ow=0

2. Предложите схему разделения катионов, находящихся в растворе Zn2+, Na+ Cu2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374049&_ow=0

Составьте схему анализа раствора смеси катионов: Mn2+, Zn2+, Pb2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374050&_ow=0

6. Дайте определение понятия "Удельное вращение". Напишите формулу скополамина гидробромида. Рассчитайте удельное вращение (в пересчете на сухое вещество), если угол вращения 5 % водного раствора при стандартных условиях (200 C), в кювете длиной 20 см равен -2,190. Потеря в массе при высушивании составляет 11,6%. Оцените полученное значение в соответствии с требованиями ГФ (-22О -26О). Перечислите факторы, влияющие на величину удельного вращения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374051&_ow=0

7. Фенобарбитал 0.05

Кальция глюконата 0.25

Рассчитайте содержание действующих веществ, если на титрование фенобарбитала в навеске порошка массой 0.1 г пошло 3.5 мл 0.02 моль/л раствора натрия гидроксида (К=0.99) а на титрование кальция глюкoната в навеске 0.05 г. 4.65 мл. 0.02 моль/л. раствора трилона Б (К=1.01). Оцените качество приготовленной лекарственной формы в соответствии с приказом МЗ РФ номер 305.

Мr (фенобарбитала) 232.24

Мr (кальция глюконата) 448.4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374053&_ow=0

1. Написать выражение скорости реакции (по закону действующих масс), протекающих между (смотри номер варианта); определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрация исходных веществ увеличится в 2 раза при стандартных условиях, написать выражение константы равновесия, определить направление смещения равновесия при увеличении давления:

1.5. азотом и водородом

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374058&_ow=0

2. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с указанным порядковым номером (смотри номер варианта). Укажите тип элемента (s-, p-, d-, f-), он относится к металлам или неметаллам? Укажите валентные электроны атома данного элемента. Каковы его валентные возможности? Если возбужденные состояния возможны для данного атома, то запишите их с помощью электронных формул. Если невозможны, - объясните почему. Сколько неспаренных электронов имеется в атоме в основном состоянии и сколько - в возбужденном состояниях? Сколько вакантных орбиталей имеется в атоме в основном и возбужденном состояниях? Определите высшую и низшую степени окисления атома данного элемента. Какие свойства - окислительные, восстановительные или и те, и другие - будет проявлять атом в высшей, низшей и других степенях окисления? Как изменяются свойства атомов данного элемента по сравнению с элементами-соседями по периоду?

2.5. № 14

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374059&_ow=0

3. Опишите строение молекулы (предложенной в варианте задания) по методу валентных связей (МВС) (составьте структурную формулу; определите полярность связей и полярность молекулярной частицы; укажите, какие связи образуются в молекуле; укажите механизм образования всех связей (обменный или донорно-акцепторный); определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома; составьте схему перекрывания атомных орбиталей).

3.5. NаОН

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374060&_ow=0

4. Вычислите тепловой эффект реакции (номер варианта). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях (определите по значению энергии Гиббса):

4.5. азотом и водородом

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374062&_ow=0

5. Какой объем 15%-ного раствора NaОН (плотность 1,16 г/мл) можно приготовить из 2 л его 33%-ного раствора (плотность 1,36)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374063&_ow=0

6. В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32•10-10 . При какой концентрации азотистой кислоты ее степень диссоциации будет такой же?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374065&_ow=0

7. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза (отдельно для катиона и аниона) и указать реакцию водных растворов солей: (NH4)2S, (NH4)2SO3, (NH4)3PO4, (NH4)2HPO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374066&_ow=0

9. Составьте схемы электролиза водного раствора заданного вещества (по номеру варианта)

а) с инертным анодом;

б) с использованием активного анода.

9.5. сульфат серебра

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374067&_ow=0

10. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (по номеру варианта). Определите направление тока во внешней цепи указанного гальванического элемента.

10.5. железо и кобальт

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374068&_ow=0

11. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов, находящихся в контакте, попадет в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Какой металл является анодным (катодным) по отношению к покрываемому металлу? Составьте уравнения реакций, протекающих при атмосферной коррозии (во влажном воздухе).

11.5. железо и кобальт

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374069&_ow=0

12. Назовите и напишите графические формулы следующих оксидов: N2O5, P2O3, CaO, K2O, NO2. Напишите уравнения реакций их гидратации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374070&_ow=0

45. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя.

А В С

45 Pb(NO3)2 HCl PbCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374071&_ow=0

1. Постройте кривую титрования 0,1 М раствора Cu2+ 0,1 М раствором ЭДТА в присутствии NH3 0,1 М и pH=9.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374073&_ow=0

2. Концентрации ионов были определены 2 способами: фотометрически и потенциометрически. Дать оценку сходимости результатов анализа, если количество измерений n=5 (α=0,95).

Ион фотометрически потенциометрически

¯C S ¯C S

Mn2+ 0.05 0,061 0,04 0,040

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374075&_ow=0

3. Рассчитать кислотность почвы поля с заданной доверительной вероятностью, если pH измерены в 10 выборочных участках составила

Доверит. вероятность pH

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

0,99 7,10 7,22 7,23 7,13 7,15 7,20 7,21 7,19 7,20 7,15

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374076&_ow=0

4. Постройте изотерму адсорбции, рассчитайте константу Генри и стандартную энергию Гиббса адсорбции молочной кислоты из водных растворов на саже при 18 С.

с, ммоль/л 0,05 0,07 0,13 0,17 0,30

А, ммоль/г 0,03 0,05 0,07 0,11 0,17

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374077&_ow=0

110. Вычислите ЭДС гальванического элемента при 298 К Pb|Pb2+||Ag+|Ag. Концентрация растворов AgNO3 и Pb(NO3)2 равны 0,1 моль/л и 0,05 моль/л соответственно. Кажущаяся степень диссоциации Pb(NO3)2 равна 75 %, а для раствора AgNO3 – 81 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374078&_ow=0

1. Сколько г NaOH надо прибавить к 20 мл 5*10–3 М MgCl2, чтобы образовался осадок Mg(OH)2. ПР(Mg(OH)2)=1,2*10–11.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374079&_ow=0

2. При электролизе раствора нитрата свинца на аноде выделилось 0,2500 г PbO2. Определить нормальность раствора Pb(NO3)2, если для анализа взяли 20 мл раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374080&_ow=0

2. Зависимость парциально-молярной теплоты и энтропии растворения магния в жидких растворах Mg-Al от состава описывается уравнениями:

ΔHMg=-15100*X2Mg, Дж/моль:

ΔSMg=-R*lnMg-5.58*XAl, Дж/(моль*К).

Определить активность aMg и коэффициент активности yMg при 1000 К в растворе, содержащем 30 мас. % Al.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374081&_ow=0

5. Напишите выражение константы химического равновесия обратимых реакций:

в) 3H2(г) + C2H2(г) ↔ 2CH4(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374082&_ow=0

11. В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении температуры: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г) H0 = 53,2 кДж/моль. Напишите выражение константы равновесия реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374083&_ow=0

1. Масса коллоидных частиц серебра 2,1 г. Плотность серебра равна 105*103 кг/м3. Дисперсность коллоидного серебра равна 1,2*108 м-1. Принимая частицы в виде шариков, определите, какую поверхность они могут покрывать, если их уложить в один слой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374084&_ow=0

2. Рассчитайте массу золота в коллоидном растворе, если длина ребра кубических частиц золя равна 1,2*10-8 м, осмотическое давление коллоидного раствора золота 0,07 Па при температуре 308 К, плотность золота 19,3*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374087&_ow=0

3. При конденсации тумана, состоящего из капель индия, образовалось 18*10-6 м3 жидкого индия. Поверхностное натяжение при температуре конденсации равно 610 мДж/м2. Свободная поверхностная энергия всех капель составила 58 Дж. Вычислите дисперсность и диаметр капель жидкого индия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374088&_ow=0

124. Вычислить pH, при котором начинается осаждение трудно растворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна 10-12 Моль/дм3

Формула

электролита Пра Осадитель

Формула Концентрация

Co(OH)2

2,0•10-15

KOH

0,05 M

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374089&_ow=0

204. Вычислить, выпадает ли осадок трудно растворимого электролита при смешивании равных объемов указанных электролитов

Электролит Концент-

рация Электролит Концентрация Осадок

2 3 4 5 6 7

AgNO3

0,02 M

(NH4)2C2 O4

0,2 M Ag2C2O4

3,5•10-11

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374092&_ow=0

1. Раствор содержит 12 г мочевины ((NH2)2CO) в 100 г воды (K(H2O)=1,86 град*кг/моль). Определите температуру замерзания раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374094&_ow=0

2. При растворении 2,3 г некоторого вещества в 100 г воды температура кипения раствора повысилась на 0,26 С. Относительно температуры кипения воды. Определите молярную массу растворенного вещества (Е(H2O)=0,512 град*кг/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374095&_ow=0

2. Будут ли изотоничны 2 % растворы сахарозы, глюкозы и мочевины? Ответ подтвердите расчетом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374097&_ow=0

3. Рассчитайте осмотическое давление при 37 С 20 %-ного водного раствора глюкозы (р=1,08 г/мл), применяемого для внутривенного введения, например, при отеке легкого. Каким будет этот раствор (гипо-, гипер-, изотоническим ) по отношению к крови.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374108&_ow=0

1. Рассчитайте осмотическое давление водного раствора глицерина при 25 С, если понижение температуры замерзания данного раствора по сравнению с чистым растворителем равно 0,279 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374273&_ow=0

2. Давление насыщенного пара ртути над амальгамой, содержащей 1,14 г олова в 100 г ртути, равно 100,5 кПа. Определите давление насыщенного пара над чистой ртутью при той же температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374274&_ow=0

2. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты C6H5COOH в 100 г сероуглерода, кипит при 45,529 С. Температура кипения сероуглерода 46,3 С. Вычислить эбуллиоскопическую константу сероуглерода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374275&_ow=0

3. Раствор, содержащий 8,74 г спирта в 1000 г воды, замерзает при температуре – 0,354 С. Рассчитайте молярную массу растворенного спирта. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 К*кг*моль-1. Назовите данный спирт.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374276&_ow=0

3. Вычислите степень диссоциации нитрата калия в 0,2 М растворе, имеющего при Т=37 С осмотическое давление равное 917 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374279&_ow=0

4. Раствор, содержащий 1,5 г KCl в 1000 г воды, замерзает при температуре – 0,684 С. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 К*кг*моль-1. Рассчитайте степень диссоциации соли в этом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374280&_ow=0

7. Принимая форму коллоидных частиц за кубическую, определите длину ребра куба, используя следующие данные: в 1 м3 коллоидного раствора содержится 2,8 кг диспергированной ртути при 18 С, осмотическое давление равно 3,45 Н/м2. Плотности ртути равна 13,55*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374281&_ow=0

10. Рассчитайте критическое значение межфазного натяжения при образованнии частиц с размерами f=9*10-9 м при 25 С. Логарифм отношения числа частиц дисперсной фазы к числу молекул дисперсионной среды равен 15.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374282&_ow=0

1. Для определения фосфора методом градуировочного графика приготовили раствор 0,25 г Na2HPO4 в 100 мл воды. Отобрали указанные ниже объемы этого раствора и после соответствующей обработки разбавили водой до 25 мл. При фотометрирования их были получены следующие результаты:

Vст, мл 0,10 0,25 0,50 1,00 1,50

А 0,06 0,10 0,13 0,22 0,31

Навеску метала 0,50 г рас творили в объеме 100, оптическая плотность раствора оказалась равной 0,16. Определить массовую долю фосфора в навеске(%).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374286&_ow=0

3. В две мерные колбы вместимостью 50 мл поместили по 10 мл сточной воды. В первую колбу добавили 5 мл стандартного раствора с титром по железу (III), равным 0,0013 г/мл. Затем в обе колбы ввели реактивы для получения светопоглощающих частиц и разбавили водой до метки. При фотометрировании получили следующие данные: оптическая плотность раствора из первой колбы равна 0,540, оптическая плотность раствора из второй колбы равна 0,360. Определить концентрацию (г/л) железа в сточной воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374287&_ow=0

121. Определите средний диаметр частиц гидрозоля гидроксида железа, если удельная поверхность раздела фаз равна 4,8*10-4 м2/кг, плотность частиц равна 1,1 г/см3. Определите, какому типу согласно принятым классификациям) относится дисперсная система.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374288&_ow=0

160. Для сероуглерода и гептиловой кислоты определены значения работы когезии (Wk равны соответсвенно 0,0628 и 0,0556 Дж/м2), и работы адгезии Wa равны 0,0588 и 0,0948

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374293&_ow=0

200. Среднеквадратичное значение проекции сдвига частицы гидрозоля платины за 0,65 с составляет 2,1 мкм. Определите радиус частицы, если вязкость дисперсионной среды равна 1*10-3 Па*с при 293 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374294&_ow=0

214. По ультрамикроскопическим данным вычислите средний линейный размер коллоидных частиц серебра. Концентрация серебра и соответствующие им средние числа частиц v, подсчитанные в объеме 1*10-6 м3, приведены в таблице. Плотность серебра 10,5*103 кг/м3.

С*1015, кг/м3 v

0,25 6,7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374295&_ow=0

225 . Коллоидный раствор (золь) АД получен при смешивании V1 мл водного раствора АЕ с молярной концентрацией С1 и V2 мл водного раствора ВД с молярной концентрацией С2 (данные для решения приведены в табл. 3.1).

1) Напишите уравнение реакции и определите, какой из продуктов реакции образует золь.

2) Рассчитайте, какое из исходных веществ – АС или ВД – взято в избытке.

3) Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя АД и укажите заряд коллоидной частицы (гранулы).

4) Определите, к какому электроду и какая часть мицеллы будет перемещаться при электроосмосе.

5) Для данных электролитов: K2SO4, NaNO3, Na3PO4, MgCl2, CdSO4, Al2(SO4)3: а) определите, какой из ионов электролита будет вызывать коагуляцию, и расположите ионы в ряд в порядке уменьшения порога коагуляции; б) рассчитайте пороги коагуляции Ск в золе АД для каждого из предложенных электролитов, используя правило Шульца-Гарди или закономерность Дерягина-Ландау, если порог коагуляции гидрозоля АД под действием электролита KNO3 равен Ск (табл. 3.1).

Номер задачи АД АЕ V1, мл С1, моль/л ВД V2, л С2, моль/л Ск моль/л

225 ZnS (NH4)2S 3 0.05 ZnCl2 10 0.01 4.5*10-2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374296&_ow=0

241. По приведенным ниже опытным данным адсорбции N2O на древесном угле графически определите:

а) константы уравнения Фрейндлиха и Ленгмюра;

б) Запишите уравнения Фрейндлиха и Ленгмюра с учетом полученных констант;

в) пользуясь константами Фрейндлиха и Ленгмюра, постройте изотерму адсорбции Ленгмюра.

p*10-5 Р/м2 1,90 5,88 12,06 16,82

А*103 кг/кг 0,160 0,189 0,199 0,200

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374298&_ow=0

279. Вычислите длину молекулы стеариновой кислоты (C17H35COOH), адсорбированной на поверхности воды в н-гексане. Площадь одной молекулы кислоты в насыщенном монослое 0,19 нм2, плотность кислоты 0,84 г/см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374299&_ow=0

284. По изотерме БЭТ адсорбции азота при 77 К рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой азота S0=0,162 нм2

p/ps 0,05 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30

A, моль/кг 0,70 1,10 1,17 1,32 1,45 1,55

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374300&_ow=0

321. Для полного обессоливания методом ионообменной адсорбции V м3 природной или разбавленной сточной воды последовательно пропускают через колонки, содержащие m1, кг катионита в H-форме, ДОЕкат моль-экв/кг и m2 ка анионита в ОН-форме, ДОЕанно моль-экв/кг ( табл.3.2)

1) Напишите уравнения ионообменных реакций, протекающих на катионите и анионите с участием ионов каждой соли.

2) Определите, в какой последовательности будут адсорбироваться ионы на катионите и анионите, распложив их в ряд по уменьшению адсорбируемости. 3) Пересчитайте концентрацию солей в водном растворе, выраженную в г/л, в молярную концентрацию эквивалентов ( моль экв/л) и определите суммарную концентрацию солей в ( моль экв/л).

4) Рассчитайте количество (m1 и m2, кг) катионита и анионита, достаточного для обессоливания заданного объема воды.

Номер задачи ДОЕкатионита моль экв/кг ДОЕанионита моль экв/кг v,м3 Формула соли Концентр. Сэл, г/л

321 4,2 3,5 100 NaCl MgSO4 Ca(HCO3)2 FeCl3 0,025 0,04 0,012 0,006

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374302&_ow=0

9. Используя закономерности светорассеяния в соответствии с теорией Рэлея и ослабления светового потока в соответствии с законом Бугера-Ламберта-Бера, рассчитайте радиус частиц дивинилстирольного латекса по результатам измерения оптической плотности D в кювете длиной 5,01 см при длине волны света λ: концентрация латекса 0,5 г/л, λ= 440 нм D=0,402. Плотность и показатель преломления дисперсной фазы 0,952 г/см3, и 1653, показатель преломления воды 1,333.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374303&_ow=0

28. Рассчитайте и постройте потенциальную кривую взаимодействия сферических частиц диаметром 200 нм в водном растворе NаСl по следующим данным; потенциал φδ = 20 мВ; константа Гамакера А* =0,5*10-19 Дж; параметр χ =1*10^8 м-1 и температура 293 К. Значения суммарной энергии взаимодействия определите при расстояниях I, 2, 5, 10, 20 и 40 нм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374304&_ow=0

29. Рассчитайте и постройте потенциальную кривую взаимодействия сферических частиц диаметром 200 нм в водном растворе NaCl с по следующим данным: потенциал φδ=20 мВ, константа Гамакера A* = 0,5*10-19 Дж, параметр х=1*108 м-1 температура 293 К. Значения энергии взаимодействия частиц определить при расстояниях между поверхностями h: 2,5,10,20 и 40 нм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4374305&_ow=0

1. Удельная поверхность силикагеля равна 8,3*103 м2/кг. Рассчитайте средний диаметр частиц силикагеля, если его плотность равна 2,2 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379723&_ow=0

1. Используя уравнение БЭТ, рассчитайте удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции бензола при 293 К. Площадь, занимаемую молекулой бензола, примите равной 0,49 нм2

P/Рs 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30 0,35

A*102 , м3 /кг 0,89 1,09 1,27 1,45 1,60 1,78

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379725&_ow=0

2. Используя закономерности светорассеяния в соответствии с теорией Рэлея и ослабления светового потока в соответствии с законом Бугера-Ламберта-Бера, рассчитайте радиус частиц дивинилстирольного латекса по результатам измерения оптической плотности D в

Концентрация латекса, г/л 0,55

λ, нм 490

D 0,752

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379726&_ow=0

4. Объём V вещества (отнесённый к 273 К и 1,01 *105 Па) адсорбированного 1 г адсорбента при 273 К и различном давлении, приведён в таблице:

1) постройте изотерму адсорбции V=f(p) и p/V=f(p);

2) опишите изотерму адсорбции с помощью уравнения Лэнгмюра;

3) определите адсорбцию (м3/г) при максимальном заполнении адсорбента;

4) определите степень заполнения адсорбента при давлении P1;

5) определите, при каком давлении газа степень заполнения адсорбента составит 0,4.

T,K Адсорбент Адсорбат P1*10-4, Па P*10-3, Па V*106, м3/г

293 уголь C2H4 52.0 2.0 4,27 10,57 29,5 91,5 10,4 20,8 30,5 42,4 55,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379727&_ow=0

5. Используя экспериментальные данные о коагуляции дыма мартеновских печей, рассчитать и построить в координатах n=f(t) кривую изменения общего числа частиц через τ = 1, 2, 4, 6, 8, 10 с после начала коагуляции. Средний радиус частиц дыма до коагуляции r = 2⋅10 –8 м; плотность ρ = 2,2⋅10 3 кг/м 3 ; концентрация аэрозоля C = 1,5⋅10 –3 кг/м 3 ; константа Смолуховского K = 3⋅10 –16 м3/c.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379728&_ow=0

11. При определении марганца в бронзе для построения градуировочного графика были получены следующие результаты: массовой доле w-1,77 % соответствовала ΔS=0, массовой доле wMn=0,83 % соответствовала ΔS1=-0,54. Построить градуировочный график и определить массовую долю (%) марганца в исследуемом образце, если ΔSх=-0,33.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379729&_ow=0

22(3). Навеску стали массой m г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели водой до метки.

Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ax и Ax+ст.

Вариант 1 2 3 4

m, г 0,5000 0,6572 0,7468 0,9580

Ax 0,200 0,230 0,250 0,280

Ax+ст 0,480 0,510 0,530 0,560

Решения для варианта 3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379731&_ow=0

1. Определить pH 0,43 молярного раствора хлорной кислоты (HClO4), если среднеионный коэффициент активности этого электролита равен 0,21.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379733&_ow=0

2. Содержание индофенола в растворе определяли по его поглощению при λ=625 нм. Относительная оптическая плотность стандартного раствора, содержащего 47,5 мкг/см3 индофенола, равна 0,565. У анализируемого раствора эта величина равна 0,774. В кювете сравнения в обоих случаях находился раствор с содержанием индофенола 25 мкг/см3. Вычислите концентрацию (г/дм3) индофенола в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379734&_ow=0

2. Вычислите поверхностное натяжение глицерина, если в капилляре с радиусом 0,4 мм он поднялся на 26,8 мм. Плотность глицерина составляет 1,26 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379735&_ow=0

3. Оптическая плотность алюминия с хромазуролом измеренная при λ=545 нм в кювете с толщиной слоя 1 мм, равна 0,75. Для реакции взято 4,0 см3 5*10-5 моль/дм3 раствора хромазурола и доведено до 50,0 см3. Вычислите значение молярного коэффициента поглощения полученного раствора при λ=545 нм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379736&_ow=0

3. Определите удельную поверхность пылевидного топлива, если известно, что его плотность равна 1,68 г/см3, а средний диаметр частиц равен 1,5*10-3 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379738&_ow=0

4. Найдите оптимальную толщину поглощающего слоя для фотометрирования окрашенного раствора комплекса эриохромцианина с бериллием с молярным коэффициентом поглощения εмакс, равным 15000 при концентрации соединения 0,04 мг в 25 см3. Оптимальное значение оптической плотности равно 0,425. Соотношение бериллия и эриохромцианина C23H15Na3O9S в комплексном соединении равно 1:2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379739&_ow=0

34. Навеску стали 0,0556 г растворили в кислоте, обработали диэтилдитнокарбаматом и довели объем раствора до 100,0 см3. Раствор фотоколориметрировали при длинах волн 328 нм и 368 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 20 мм, при этом получили следующие результаты: λ=328 нм А=0,75; λ=368 нм А=0,58. Определите содержание никеля и кобальта в стали (в %), если при 328 нм молярный коэффициент никеля (εNi) равен 35210; молярный коэффициент кобальта (εCo) равен 3910; а при λ=368 нм εNi=21820 εCo=14340.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379741&_ow=0

6. При 25 С и 10,13*105 Н/м2 8 г O2 расширяется адиабатно до P=1,013*105 Н/м2. Вычислить конечную температуру и работу, совершенную кислородом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379742&_ow=0

8. Газ, занимающий объем 10 л при Т=300 К и давлении 1013 гПа, адиабатически сжимается до объема 1 л. До какого значения при этом поднимется его температура и чему будет равна затраченная на сжатие работа, если: а) газ одноатомный, б) газ двухатомный?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379744&_ow=0

10. Один моль идеального газа при 25 С и 100 атм расширяется до 5 атм. Рассчитать: а) произведенную работу, б) поглощенную теплоту.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379745&_ow=0

2.12 Для окислительно-восстановительного элемента

Pt|MnO4-,Mn|Cr3+,Cr2+|Pt

0,10 0,02 0,01 0,01

написать уравнение реакций на электродах, суммарное, вычислить константу равновесия реакции и ЭДС элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379746&_ow=0

4.12 Процесс электролитического никелирования проводится при катодной плотности тока 4,0 А/дм2 с выходом по току 96 %. Толщина слоя на деталях 25 мкм. Рассчитать продолжительность процесса при никелировании 1 м2 деталей; расход электроэнергии при напряжении на ванне 5,0 и потерях напряжения 10 %; (Ni2+).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379753&_ow=0

4.18 Из электролита, содержащего Pb2+ и Sn2+ получено покрытие толщиной 8 мкм из сплава, содержащего 50 масс % Pb и 50 масс % Sn. Катодная плотность тока 1,0 А/дм2; В=100 %. Какова продолжительность процесса электролиза? Плотность сплава 8,7 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379755&_ow=0

12. Вычислить по предельному закону Дебая-Хюккеля коэффициенты активности для: 1) 0,001 М растворов KOH; 2) 0,002 М раствор Ba(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379756&_ow=0

18. Вычислить а, Кдисс, концентрации ионов H+, если при 25 С для масляной кислоты (C3H7COOH) при разведении 64 л/моль удельная электропроводность x=1,812*10-2 Ом-1*м-1; λ+=232,6*10-4 См*м2/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379757&_ow=0

18. Составить гальванический элемент с переносом, состоящий из электрода второго рода и окислительно-восстановительного электрода. Записать реакции, протекающие на электродах, уравнения ф для каждого электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379761&_ow=0

1. Определить объем раствора HNO3 с массовой долей w1(HNO3)=0,65 и плотностью 1,35 г/мл, который необходимо добавить к 1,2 л воды для получения раствора с массовой долей w2(HNO3)=10 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379762&_ow=0

11. Рассчитать теплоемкость Mg(OH)2 при 300 К по правилу Дюлонга и Пти в сочетании с правилом аддитивности. Сравнить с вычисленным по интерполяционному уравнению.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379764&_ow=0

12. Проверить правило Дюлонга и Пти для меди и цинка при 17 С, если для меди Ср=0,3849+8,891*10-5 Т Дж/(г*К); для цинка Ср=0,3795+18,58*10-6 Т Дж/(г*К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379765&_ow=0

14. Какое количество тепла необходимо для нагревания 100 г NO2 от температуры 300 С до 1300 С: а) при постоянном объеме б) при постоянном давлении. Теплоемкости определить по интерполяционному уравнению, используя табличные данные.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379766&_ow=0

15. Рассчитать молярную теплоемкость MgCl2 по уравнению Дюлонга и Пти и по правилу аддитивности, сравнить с вычисленной по интерполяционному уравнению (по справочным данным). Т=500 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379769&_ow=0

16. Вычислить истинную молярную теплоемкость при 500 К и среднюю молярную теплоемкость золота в интервале от 273 до 700 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379771&_ow=0

17. Рассчитать молярную теплоемкость CaO по интерполяционному уравнению и по уравнению Дюлонга и Пти. Необходимые данные взять из справочника. Т=400 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379772&_ow=0

18. Истинная молярная теплоемкость серебра в интервале от 273 до 1234 К выражается уравнением Ср=23,97+5,28*10-3 Т-0,25*105 Т-2. Вычислить среднюю молярную теплоемкость Ср в интервале от 300 до 700 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379773&_ow=0

19. Рассчитать молярную теплоемкость AgBr по уравнению Дюлонга и Пти и по правилу аддитивности, сравнить с вычисленной по интерполяционному уравнению ( по справочным данным). Т=500 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379774&_ow=0

20. Молярная теплоемкость н-бутана выражается уравнением С=(19,40+0,2335 Т), Рассчитать количество теплоты, необходимое для нагревания 2 моль от 25 до 300 С при постоянном давлении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379776&_ow=0

2. Некоторое твердое вещество растворяется с поглощением теплоты. При какой температуре растворимость будет наименьшей:

а) 20 С; б)40 С; в) 60 С

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379778&_ow=0

2. Водный раствор содержит 10 г азота. Что произойдет при добавлении некоторого количества нитрата калия или при повышении температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379780&_ow=0

3. Провести ректификационную перегонку раствора, содержащего 20 % А. Что останется в кубе и что отгонится?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379783&_ow=0

4. Сколько останется неизвлеченной капроновой кислоты в водном растворе, если коэффициент распределения капроновой кислоты между диэтиловым эфиром и водой равен 100, а для экстракции взят 1 л раствора, содержащего 5 г кислоты, диэтиловый эфир взят в объеме 0,2 л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379785&_ow=0

4.Коэффициент распределения между толуолом и водой для анилина равен 7,81, а для ацетона 0,478. а для диэтиланилина равен 0,105. Какое из веществ будет более эффективно извлекаться толуолом из водного раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379787&_ow=0

1. Вычислите осмотическое давление золя сульфида мышьяка при 293 К, в 1 л которого содержится 5 г дисперсной фазы с диаметром частиц 10-8 м. Плотность частиц дисперсной фазы 3,43 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379788&_ow=0

2. Золь гидроксида железа получен путем смешивания 10 мл 0,01 н раствора хлорида железа и 7 мл 0,02 н раствора гидроксида натрия. Напишите формулу строения мицеллы полученного золя. Какой из электролитов NaCl, CuCl2, Fe(SO4)3 будет иметь большую коагулирующую способность для данного золя? Объясните свои заключения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379789&_ow=0

3. Коагуляция отрицательного золя сульфида мышьяка (III) вызывается электролитами KNO3, MgCl2 и AlCl3, для которых пороги коагуляции соответственно равны 50,0; 0,72; 0,093 ммоль/л. Как соотносятся между собой коагулирующие способности катионов рассмотренных электролитов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379790&_ow=0

1. Рассчитайте отношение осмотических давлений двух гидрозолей (форма частиц сферическая) при условии: одинаковая дисперсность, но различная массовая концентрация С1=7 г/л и С2=3,5 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379794&_ow=0

2. Золь иодида серебра получен смешением равных объемов растворов иодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции (ммоль/л) для различных электролитов имеют следующие значения:

y(NaCl)=300 y(MgCl2)=320 y(Ba(NO3)2)=6

y(AlCl3)=330 y(Na2SO4)=20 y(Na3PO4)=0,6

Какой из реагентов взят в большей концентрации для приготовления золя? Напишите формулу строения мицеллы полученного золя. Дайте обоснованный ответ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379795&_ow=0

3.12 Коэффициент растекания хлорбензола на поверхности воды при 20 С составляет 2,3 мДж/м2. Рассчитайте межфазное натяжение на границе двух жидкостей, принимая значения поверхностных натяжений воды и хлорбензола соответственно 71,96 и 35,97 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379797&_ow=0

3. При исследовании коагуляции полистирольного латекса получены следующие значения порогов коагуляции:

Электролит NaCl CaCl2 AlCl3

y, ммоль/л 0,47 8,8*10-3 6*10-4

Соблюдается ли для данного случая закон шестой степени Дерягина-Ландау.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379798&_ow=0

20. Постройте график зависимости электрокинетического потенциала поверхности дисперсной фазы (электроконунд, а-Al2O3) от концентрации электролита сэл (гексаметафосфат натрия) по экспериментальным данным электроосмоса:

Сэл, % 0.02 0.05 0.10 0.20

v *103, мл/с 1.85 1.25 2.01 1.28

I*103, A 1.70 1.70 2.15 3.30

κ_v*102, См*м-1 2.40 3.91 6.10 10.20

κ_s*102, См*м-1 7.76 6.42 0.49 0.20

Относительная диэлектрическая проницаемость растворов 80,1, вязкость 1*10-3 Па*с. Определите знак заряда поверхности мембраны, если растворы под действием тока перемещаются к катоду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379801&_ow=0

1. Коллоидный раствор содержит частицы серебра кубической формы с длиной ребра (l) 1,5*10-6 см. Определите дисперсность системы и удельную поверхность, если плотность серебра 10,5*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379803&_ow=0

2. Осмотическое давление 0,06 % коллоидного раствора золота равно 0,07 Па при температуре 308 К. Рассчитайте средний диаметр сферических коллоидных частиц золя. Плотность золота 19,3*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379805&_ow=0

3. Для 0,3 % раствора эфира галактозы, поверхностное натяжение составляет 35 мДж/м2. Определите равновесную работу адгезии и когезии, если краевой угол смачивания к твердой поверхности равен 20 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379807&_ow=0

3. Реагент образует со свинцом окрашенный комплекс и при λmax е=4200. Рассчитать минимальную концентрацию свинца в г/дм3, которую можно измерить в кювете с l=1 см, если Аmin=0,1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379809&_ow=0

135. При анализе кальцинированной соды, используемой для получения сульфитной кислоты на натриевом основании, ее навеску, равную 1,208 г, растворили в мерной колбе вместимостью 200 см3. Аликвоту объемом 5 см3 перенесли в емкостную ячейку высокочастотного титратора и оттитровали 0,10008 мольэ/дм3 раствором HCl. Определите процентное содержание Na2CO3 в образце, если в соответствии с кривой высокочастотного титрования для нейтрализации CO32- ионов до H2CO3 потребовалось 4,8 см3 HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379811&_ow=0

146. Для определения общей щелочности очищенных стоков сульфатного производства целлюлозы проба воды объемом 200 см3 была потенциометрически оттитрована 0,1 мольэ/дм3 раствором H2SO4. По данным таблицы постройте дифференциальную кривую титрования и рассчитайте щелочность анализируемой воды в ммольэ/дм3.

V H2SO4. см3 1,0 1,8 3,0 6,0 8,0 8,5 10 11 12 13 14

ΔpH/ΔV 0,62 0,30 0,28 0,25 0,30 0,40 0,68 0,49 0,36 0,22 0,10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379812&_ow=0

1. Осмотическое давление крови составляет 0,811 Мпа. Какова должна быть концентрация раствора NaCl, чтобы он был изотоничен с кровью. Принять степень диссоциации NaCl равной 0,950.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379814&_ow=0

2. Определить графически парциальный мольный объем воды и рассчитать парциальный мольный объем хлорида натрия в водном растворе с массовой долей его, равной 0,04 , по следующим данным:

ϕ2 0,01 0,03 0,05 0,07 0,10

Vуд*104, м3/кг 9,95 9,77 9,60 9,45 9,33

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379815&_ow=0

3. Хром, содержащийся в 1,87 г технического хромита (FeO*Cr2O3) окислили до шестивалентного состояния (CrO42-). После подкисления к раствору добавили 50 мл 0,160 н раствора Fe2+ израсходовано 2,97 мл 0,0500 н раствора K2Cr2O7. Каково % содержания хрома в образце?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379818&_ow=0

6. Рассчитать ионную силу раствора, содержащего 0,040 моль/кг K3[Fe(CN)6], 0,030 моль/кг KCl и 0,050 моль/кг NaBr.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379819&_ow=0

11. Используя первое приближение теории Дебая-Хюккеля, рассчитать коэффициенты активности ионов Ca2+, Cl- и средний ионный коэффициент активности в 0,002 моль/л растворе CaCl2 при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379821&_ow=0

4. Будут ли изоосмотичны 1,0 % водные растворы глюкозы, мочевины и хлорида натрия при 295 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379822&_ow=0

5. Каким должно быть соотношение между числом растворенных частиц в двух растворах неэлектролитов, взятых в равных объемах и при одной температуре, если их осмотические давления относятся друг к другу как 1:2 1:150 1:1000?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379823&_ow=0

12. Раствор NaNO3 имеет ионную силу 0,30 моль*кг-1. Чему равна моляльность раствора Al2(SO4)3, имеющего такую же ионную силу?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379824&_ow=0

15. Рассчитайте температуру начала кристаллизации хладагента, приготовленного смешением 6 литров глицерина (М2=92,09 г/моль) с 20 литрами воды. Плотность глицерина принять равной 1,26*103 кг/м3, плотность воды 1000 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379827&_ow=0

17. Сколько г рибозы следует растворить в 180 г воды, чтобы получить раствор, кипящий при 100,1 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379828&_ow=0

2. Молярный коэффициент поглощения 8-оксихинолината алюминия в хлороформе при 395 нм равен 6,7*103 л*моль-1*см-1. Рассчитайте толщину слоя хлороформного раствора комплекса, содержащего в 1 мл 1,62 мкг алюминия, если его оптическая плотность равна 0,201.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379830&_ow=0

3. Определите плотность бензола если масса 35 %-ной эмульсии бензола в воде равна 5 грамм, дисперсность эмульсии составляет 3 мкм-1 при температуре Т=40 С. Межфазное натяжение равно 28,15 мДж/м2, полная поверхностная энергия равна 3,5 Дж. Температурный коэффциент dб/dT=-0,15 мДж/м2 *К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379834&_ow=0

12. При кондуктометрическом титровании 50,0 мл раствора, содержащего NaOH и NH4OH 0,0100 М раствором НСl получили следующие данные:

Вариант 3

V(НСl), мл 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

ᴂ*103, См 6,60 5,93 5,30 4,68 4,05 - 4,45 5,70 7,80 12,02 16,20

Построить кривую титрования и определить точки эквивалентности и рассчитать концентрацию NaOH и NH4OH в исследуемом растворе г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379836&_ow=0

102(3). Для построения градуировочного графика при нефелометрическом определении сульфат-иона 25,0 мл. раствора Н2SO4 с концентрацией 0,263 мг/мл разбавили до 100 мл. Затем в мерных колбах вместимостью 100 мл, содержащих V мл этого раствора, приготовили суспензии BaSO4, измерили их кажущиеся оптические плотности и получили:

V мл 25,0 15,0 10,0 6,0 2,0

А (каж) 0,21 0,32 0,50 0,68 1,02

Пробу V1 анализируемого раствора разбавили до 100 мл, затем из 20 мл этого раствора приготовили 100 мл суспензии BaSO4.

Определить содержание SO3, мг/л в анализируемом растворе, если кажущаяся оптическая плотность составила: V1 - 10.0 А(каж) - 0,46

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379837&_ow=0

210. С помощью нефелометра получены экспериментальные данные при одинаковой интенсивности рассеянного света потоков при высоте исследуемого золя и для стандартного золя с диаметром частиц dст. Рассчитайте радиус частиц исследуемого золя.

h1 h2 dст

1,4 мм 0,8 мм 0,016 мкм

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379838&_ow=0

232 . Коллоидный раствор (золь) АД получен при смешивании V1 мл водного раствора АЕ с молярной концентрацией С1 и V2 мл водного раствора ВД с молярной концентрацией С2 (данные для решения приведены в табл. 3.1). 1) Напишите уравнение реакции и определите, какой из продуктов реакции образует золь. 2) Рассчитайте, какое из исходных веществ – АС или ВД – взято в избытке. 3) Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя АД и укажите заряд коллоидной частицы (гранулы). 4) Определите, к какому электроду и какая часть мицеллы будет перемещаться при электроосмосе. 5) Для данных электролитов: K2SO4, NaNO3, Na3PO4, MgCl2, CdSO4, Al2(SO4)3: а) определите, какой из ионов электролита будет вызывать коагуляцию, и расположите ионы в ряд в порядке уменьшения порога коагуляции; б) рассчитайте пороги коагуляции Ск в золе АД для каждого из предложенных электролитов, используя правило Шульца-Гарди или закономерность Дерягина-Ландау, если порог коагуляции гидрозоля АД под действием электролита KNO3 равен Ск (табл. 3.1).

Номер задачи АД АЕ V1, мл С1, моль/л ВД V2, л С2, моль/л Ск моль/л

232 CdS CdCl2 11 0.01 H2S 5 0,02 2,5*10-2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379841&_ow=0

272. При адсорбции из водного раствора ПАВ на гидрофобной поверхности образуется насыщенный адсорбционный слой толщиной 6,25*10-10 м. Рассчитайте молекулярную массу ПАВ, если его плотность 890 кг/м3, а площадь, занимаемая одной молекулой в насыщенном слое, составляет 29,7*10-20 м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379842&_ow=0

329. Для полного обессоливания методом ионообменной адсорбции V м3 природной или разбавленной сточной воды последовательно пропускают через колонки, содержащие m1, кг катионита в H-форме, ДОЕкат моль-экв/кг и m2 ка анионита в ОН-форме, ДОЕанно моль-экв/кг ( табл.3.2)

1) Напишите уравнения ионообменных реакций, протекающих на катионите и анионите с участием ионов каждой соли.

2) Определите, в какой последовательности будут адсорбироваться ионы на катионите и анионите, расположив их в ряд по уменьшению адсорбируемости. 3) Пересчитайте концентрацию солей в водном растворе, выраженную в г/л, в молярную концентрацию эквивалентов ( моль экв/л) и определите суммарную концентрацию солей в ( моль экв/л).

4) Рассчитайте количество (m1 и m2, кг) катионита и анионита, достаточного для обессоливания заданного объема воды.

Номер задачи ДОЕкатионита моль экв/кг ДОЕанионита моль экв/кг v,м3 Формула соли Концентр. Сэл, г/л

329 4,0 4,2 120 Pb(NO3)2 NaCl Hg(NO3)2 Al(NO3)3 0,01 0,025 0,021 0,012

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379850&_ow=0

369. Для очистки природной воды, используемой в гальваническом производстве, в нее вводят электролит коагулятор и образовавшийся ил отстаивают в специальных отстойниках. Рассчитайте расход Al2(SO4)3 и NaCl (каждого в отдельности), если расход воды на предприятии составляет 200000 м3/сут, а пороги коагуляции равны: по NaCl – 52 моль/м3, по Al2(SO4)3- 0,23 моль/м3. Укажите знак электрических зарядов взвешенных частиц в природной воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379851&_ow=0

1. При 298 К давление паров воды равно 3,166 кПа. Чему равно давление паров воды над раствором, содержащим 6 г мочевины (NH2)2CO в 180 г воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379889&_ow=0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379889&_ow=0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379890&_ow=0

3. Раствор, содержащий 0,217 г серы и 19,18 г сероуглерода CS2 кипит при 319,304 К. Температура кипения CS2 равна 319,2 К. Эбуллиоскопическая постоянна CS2 равна 2,73 К*кг*моль-1. Сколько атомов серы содержится в молекуле серы, растворенной в CS2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379892&_ow=0

4. Раствор 20 г гемоглобина в 1 л воды имеет осмотическое давление 7,52*10-3 атм при 25 С. Определите молярную массу гемоглобина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379893&_ow=0

5. При 75 С давление насыщенного пара воды равно 289 Торр. Оно понизилось на 3,69 Торр при растворении в 100 г воды 2,2 г хлорида аммония. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379894&_ow=0

1. Золь сульфата бария получен смешением равных объемов растворов нитрата бария и серной кислоты. Одинаковы ли были исходные концентрации электролитов, если в электрическом поле коллоидные частицы перемещались к аноду? Напишите формулу мицеллы золя. Покажите строение мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379917&_ow=0

2. Рассчитайте толщину диффузного ионного слоя λ частиц дисперсной фазы при 313 К в водном растворе, содержащем 2*10-4 моль/л MgCl2. Считая, что относительная диэлектрическая проницаемость раствора равна 72,3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379918&_ow=0

3. При исследовании коагуляции полистирольного латекса получены следующие значения порогов коагуляции:

Электролит NaCl CaCl AlCl3

Порог коагуляции, ммоль/л 470 8,8 6,0

Рассчитайте соотношение порогов коагуляции и сопоставьте его с соотношением, получаемым в соответствии с правилом Дерягина-Ландау.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379921&_ow=0

4. Составьте формулу мицеллы золя, полученного в результате реакции обмена при сливании 10 мл 0,008 М раствора K2SiO3 и 7 мл 0,005 М раствора электролита HNO3. Вычислите величину ξ-потенциала для данного золя, если его электрофорез протекал при напряженности внешнего электрического поля 500 В/м. Перемещение частиц за 10 мин составило 12 мм с среде с вязкостью 10-3 Н*с/м. К какому электроду перемещались частицы дисперсной фазы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4379923&_ow=0

1. Постройте седиментационную кривую, рассчитайте и постройте интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц глины в воде, пользуясь графическим методом обработки кривой седиментации

t, мин 1 2 3 5 8 10 15 20 25 30

m, мг 24 49 72 122 186 224 306 377 423 454

H=0,2 м, n=1*10-3 Па*с, р=2,73*103 кг/м3, р0=1*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391612&_ow=0

2. Построить дифференциальную кривую распределения по радиусам суспензии просяновского каолина в анилине, используя следующие экспериментальные данные седиментационного анализа (t – время оседания для точки, в которой проведена касательная к седиментационной кривой):

t, с 60 300 600 1200 1500 1800

Q, % 15 54 76 88 92 100

Плотность дисперсной фазы p= 2,3*103 кг/м3, плотность среды p0 = 1,02*103 кг/м3, вязкость среды n= 4,43 *10–3 H*с/м2, высота H = 1*10–1 м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391613&_ow=0

4. Постройте седиментационную кривую, рассчитайте и постройте интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц алмаза в воде, пользуясь графическим методом обработки кривой седиментации:

t, мин 1 2 3 5 8 10 15 20 25 30

m, мг 27 55 83 140 225 281 394 420 433 433

H=0,2 м, n=1*10-3 Па*с, р=3,5*103 кг/м3, р0=1*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391614&_ow=0

7. Постройте интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц по радиусам для суспензии Al2O3 в ацетоне по следующим данным седиментационного анализа:

Время оседания, с 60 180 300 600 900 1800 3600

Количество осадка, % 67 81 89 93 96 98 100

Плотность Al2O3 составляет 2,57*103 кг/м3 , плотность среды p0 = 0,79*103 кг/м3 , вязкость среды n= 0,00033 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391615&_ow=0

8. Рассчитать и построить интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц суспензии оксида титана по следующим экспериментальным данным в результате графической

обработки кривой седиментации:

t, мин 1 2 3 5 8 10 15 20 25 30 40

m, мг 94 130 150 166 178 184 194 198 200 200

Высота оседания Н = 0,2 м; вязкость n= 1*10–3 Па*с; плотность оксида титана p=5,24 г/см3 ; плотность дисперсионной среды p0 = 1 г/см3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391616&_ow=0

1. Вычислить %-ое содержание никеля в стали, навеску которой m=0,100 г растворили, и довели объем раствора до 100 мл. Для анализа отобрали 5,0 мл пробы, поместили в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавили реактивы и воду до метки. Применили дифференциальный метод с построением градуировочного графика. Концентрация стандартного раствора 0,10 мг/мл.

V станд.раствора, мл 1,0 3,0 4,0 5,0 7,0

Оптическая плотность А -0,25 -0,08 0,00 0,10 0,28

Оптическая плотность исследуемого раствора 0,20.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391617&_ow=0

3. Рассчитайте процентное содержание кобальта нефти. 5,0 г ее подвергли мокрому озолению и разбавили до 500 мл в мерной колбе. Анализ проводили методом добавок при фотометрировании в кювете 1,0 см в следующих условиях

Объем разбавленной пробы,мл Со2+ 3 мкг/мл Реагент, мл H2O, мл Объем колбы, мл Оптическая плотность

20,0 0 20,0 5,0 50,0 0,398

25,0 5,0 20,0 0 50,0 0,514

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391618&_ow=0

3. Потенциометрическими измерениями найдено, что потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор, содержащий ионы Ag+, относительно стандартного водородного электрода оказался равным +0,622 В. Рассчитайте молярную концентрацию серебра в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391619&_ow=0

2. Чему равна масса навески Na2CO3 для приготовления раствора объемом 250 мл C1/2(Na2CO3)=0,05 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391660&_ow=0

4. Потенциал серебряного электрода в растворе соли серебра равен 0,434 В (относительно СВЭ). Какова равновесная концентрация ионов Ag+ в растворе, если ЕAg+|ag=0,799 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391662&_ow=0

5. Сколько граммов трилона Б нужно взять для приготовления 200 мл раствора, которым определяют магний в минерале, содержащем его около 15 %. Учесть, что 1 г образца растворен и раствор после отделения мешающих компонентов разбавлен водой в колбе мерной на 500 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391663&_ow=0

8. При анализе сточных вод на содержание бериллия пробу объемом 100,0 мл упарили до 1,00 мл и добавили растворы ацетатного буферного раствора и дибензоилметана. После введения в раствор изоамилового спирта отделили органическую фазу и сняли спектр фосфоресценции полученного комплекса бериллия при температуре жидкого азота. Параллельно приготовили такую же пробу с введением 0,2 мкг бериллия и сняли спектр ее фосфоресценции; измерили высоты пиков для обеих проб hx=75 мм и hВе -50 мм и получили следующие данные:

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391664&_ow=0

18. В стандартных растворах соли Cd2+ с концентрацией С(Cd2+) были измерены электродные потенциалы кадмий-селективного электрода относительно хлорсеребряного электрода (ионная сила растворов постоянна). Данные для построения калибровочного графика приведены в табл.1.

Вариант 2

С(Cd2+), моль/л 1,0*10-1 1,0*10-2 1,0*10-3 1,0*10-4 1,0*10-5

E, мВ 100 46,0 -7,00 -60,0 -116,0

Исследуемый раствора Cd2+ объемом V1 поместили в мерную колбу и довели объем до V2. Затем измерили электродный потенциал кадми-селективного электрода (Еч) в полученном растворе. Постройте график в координатах Е-рС(Сd2+), где рС(Сd2+)=-lg[C(Cd2+), моль/л

V1, мл V2, мл Ех м,В Определить

20 50 -40,0 С(Сd2+), моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391666&_ow=0

30. Смесь соляной и борной кислот оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH последовательно: сначала оттитровали НСl (израсходовав объем титранта V1), затем прибавили к раствору глицерин и оттитровали Н3ВО3 по первой ступени (получив суммарный объем титранта V2).

Построить кривые титрования в координатах pH —V и ∆рН/∆V— V, определить объемы V1 и V2 и рассчитать конценрацию НСl и Н3ВО3 (r/л), если дли анализа было взято 20,00 мл смеси кислот и при титровании получены следующие данные:

Вариант 2

V(NaOH), мл . 0 00 0,40 0,60 0,80 1,00 1,05 1,10 1,20 прибавили

pH 2,45 2,61 2,72 2,85 3,42 5,82 6,98 7,32 глицерин

V(NaOH), мл 1,4 1,60 1,80 2,00 2,10 2,15 2,20 2,25 2,40

pH 5,9 6,26 6,70 7,28 7,67 8,10 9,03 9,75 10,28

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391667&_ow=0

42. В каких растворах: а) NaOH+NH4OH; б) NaOH+KOH; в) NaOH+NaCl можно определить содержание обоих компонентов методом кондуктометрического титрования раствором HCl? Ответ обоснуйте. Какой вид имеют кривые титрования указанных смесей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391668&_ow=0

60. Используя стандартные растворы, построили калибровочные графики. Определить содержание вещества Х в единицах, указанных в предпоследней колонке, если при измерении была получена величина аналитического сигнала Xx

Концентрация и электропроводность Ед. Хх, См/см

HCl С, г/л 1 5 10 15 20

х, См/см 1,32 1,10 0,90 0,64 0,47 н. 1,22

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391670&_ow=0

2. Вычислить ПР йодида серебра при температуре 18 С, если потенциал серебряного электрода, погруженного в насыщенный раствор AgI, равен 0,334 В относительно водородного электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391671&_ow=0

4. Для получения амальгамы цинка методом электролиза через раствор соли цинка пропустили ток 0,25 А в течение 8 мин. Определить процентное содержание цинка в амальгаме, если для ее получения было взято 18 г ртути, используемой в качестве катода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391672&_ow=0

6. Рассчитать молярную рефракцию пентана, если известно, что показатель преломления его равен 1,3577, а плотность – 0,6262 г/см3, и сравнить ее с рассчитанной по правилу аддитивности. Атомные рефракции для углерода и водорода равны соответственно 2,418 и 1,100.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391673&_ow=0

7. Рассчитать минимально определяемую массу количество железа (III) (в мг) по реакции с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде при толщине поглощающего слоя 5,0 см и минимальном объеме окрашенного раствора 5 см3. Молярный коэффициент поглощения комплекса равен 4000. Минимальная оптическая плотность, измеряемая фотоколориметром, составляет 0,01.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391675&_ow=0

8. Какое напряжение должно быть приложено к рентгеновской трубке, чтобы вызвать характеристическое излучение вольфрамового анода? Для W λ(Ка1)=0,0209 нм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391676&_ow=0

11. При определении адипиновой кислоты в продукте гидрокарбоксилирования бутадиена методом бумажной хроматографии полученные пятна, проявленные метиловым красным, вырезали. Высушили и взвесили. Для стандартных смесей с различным содержанием адипиновой кислоты получили данные:

Масса кислоты, мг 5 10 15 20

Масса бумаги с пятном, мг 61 106 146 186

Навеску анализируемого образца 100 (мг) растворили в V 10 (мл) воды и порции полученного раствора по 0,05 мл хроматографировали. Масса полученных пятен составила 85 (мг). Определить процентное содержание адипиновой кислоты в анализируемом продукте по следующим данным:

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391677&_ow=0

396. Из образца 0,4925 г смеси ZnS и CdS получили осадок Zn2P2O7 и Cd2P2O7 общей массой 0,6895 г. Вычислить процентное содержание ZnS и CdS в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391678&_ow=0

467. На нейтрализацию 0,4000 г смеси, состоящем из х. ч. карбонатов натрия и калия, израсходовали 22,00 мл 0,3000 н. раствора кислоты. Вычислить процентное содержание Na2CO3 и K2CO3 в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391679&_ow=0

577. Навеску 1,4790 г смеси хлористых солей растворили в мерной колбе емкостью 250 мл. К 25,00 мл полученного раствора прилили 50,00 мл 0,1 н AgNO3 (К=0,9580). На титрование избытка AgNO3 израсходовали 25,50 мл 0,1 н KSCN (к=1,1200). Вычислить процентное содержание хлора в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391680&_ow=0

627. Навеску технического Na2SO3 массой 1,4680 г прибавили к 100 мл 0,1000 н раствора I2. Избыток I2 оттитровали 42,40 мл раствора Na2S2O3, 1,00 мл которого эквивалентен количеству I2 выделяющемуся из 0,01574 г KI. Вычислить процентное содержание Na2SO3 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391681&_ow=0

650. К 25,00 мл раствора KI прилили разбавленной HCl и 10,00 мл 0,05000 М KIO3. Выделившийся I2 отогнали, к охлажденному раствору прибавили избыток KI, который вступил в реакцию с оставшимся KIO3. На титрование выделившегося I2 израсходовали 21,14 мл 0, 1008 н Na2S2O3. Вычислить молярную концентрацию первоначального раствора KI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391682&_ow=0

1. При кулонометрическом определении никеля в 1,5 г сплава, в серебряном кулонометре выделилось 0,090 г серебра. Определите массовую долю никеля в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391683&_ow=0

2. При потенциометрическом титровании Fe2+ не оттитрованным оказалось 0,015 % Fe2+. Определите при каком потенциале платинового электрода закончилось титрование Fe2+. Е0Fe = 0,771 B

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391684&_ow=0

3. Молярный коэффициент поглощения Bi в виде его тиомочевинного комплекса равен 9,3*103 л/моль см при λ = 470 нм. Определить оптическую плотность и пропускание (%) раствора, содержащего 0,010 г/л Bi, измеренного в кювете с ℓ = 1,0 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391686&_ow=0

4. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения раствора K2Cr2O7 с концентрацией равной 2*10-4 моль/л при λ = 490 нм, если пропускание раствора, измеренное в кювете ℓ = 2,0 см, оказалось равным 35%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391687&_ow=0

5. Определить содержание марганца и хрома в образце феррованадия по

следующим данным:

Образец CMn % CCr % ∆SMn,Fe ∆SCr,Fe

Стандартный 1

Стандартный 2

Стандартный 3

Проба 1,26

1,06

1,16

? 1,00

0,68

1,29

? +0,46

+0,34

+0,39

+0,42 - 0,10

- 0,25

- 0,04

- 0,01

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391688&_ow=0

6. Определить содержание серебра в медных отливках по измеренным почернениям аналитических линий в спектрах пробы и стандартных образцах:

Образец СAg% SAg SCu ∆S

Стандартный

“

“

Проба 0,18

0,23

0,40

? 0,41

0,45

0,55 0,64

0,66

0,65 - 018

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391689&_ow=0

7. Тормозной и характеристический спектр. В чем заключается их различие.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391690&_ow=0

1. В обратном цикле Карно от теплоотдатчика при 0 С отнимается 419 кДж теплоты и передается теплоприемнику с температурой 77 С. Определить работу, расходуемую на осуществление этого цикла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391693&_ow=0

2. Зависимость давления насыщенного пара фреона CCl2F2 от температуры выражается уравнением lgP(Па)=34,5-2406,1/Т-9,26lgT+0,0037Т. Рассчитайте при 298 К давление насыщенного пара и измерение энтропии при испарении 1 моль фреона при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391694&_ow=0

1.11 Константа скорости реакции 2-го порядка CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH равна 5,4 кмоль-1*мин-1*м3. Сколько процентов эфира прореагирует за 10 мин, если исходные концентрации щелочи и эфира одинаковы и равны 0,02 кмоль/м3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391712&_ow=0

11. По данным стандартных электродных потенциалов рассчитать при 298 К константу равновесия реакции Cu+2Ag+→Cu2++2Ag. Составить гальванический элемент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391713&_ow=0

2.11 Определить константу скорости и порядок реакции N2O5↔N2O4+1/2O2

t 0 184 319 526 867 1198 1877 3144

а 2,33 2,08 1,91 1,68 1,36 1,11 0,72 0,34

где а- концентрация N2O5, моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391715&_ow=0

11. При 18 С λNa+=44,4*10-4 См*м2/моль λH+=315*10-4 См*м2/моль λ(NaCH3COO)=78,1*10-4 См*м2/моль. Найти для λ для CH3COOH и подсчитать ее степень диссоциации при С=10-3 М, если при этой концентрации Х=4,1*10-3 См*м-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391716&_ow=0

11. Выразить состав полученного раствора через массовые %, моляльность, молярную концентрацию, молярные доли, молярную концентрацию эквивалента, если

90 мл водного раствора карбоната натрия (Na2CO3безводн) состава 0,254 моль/л плотностью 1,025 г/см3 смешали с 100 мл водного раствора Na2CO3 состава 1,440 моль/л плотностью 1,140 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391721&_ow=0

5.11 Определить концентрации вещества А, В, С последовательной реакции через 2 часа от начала реакции АК1→ВК2→С. Исходная концентрация вещества А 1 моль/л. Определить время достижения максимальной концентрации вещества (tmax), если К1=0,4 час-1; К2=0,3 час-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391722&_ow=0

6.11 Определить какое количество фенола остается в 5 л водного раствора фенола (С=0,4 моль/л) при трехкратном извлечении хлороформом. Общий объем хлороформа 1,2 л. Коэффициент распределения фенола между водой и хлороформом 0,177.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391723&_ow=0

11. Определить молекулярную массу растворенного вещества, если раствор, содержащий 12 г растворенного вещества в 1 л раствора, при 17 С обладает осмотическим давлением, равным 4,82*105 Н/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391725&_ow=0

11. В ванну цинкования нагрузкой 80 А одновременно загружено 15 кг деталей с удельной поверхностью 19,2 дм2/кг. Какова длительность процесса покрытия для получения цинкового осадка толщиной 15 мкм, если выход по току равен 90 %. Изобразить поляризационные кривые, если электролит – сернокислый цинк. Плотность цинка 7,14 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391726&_ow=0

3. Какова формула мицеллы гидрозоля гидроксида железа (III) при рН 4,5, если иметь в виду, что данный рН преобладает гидролиз соли по второй ступени? Каково строение двойного электрического слоя частиц в этом случае?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391727&_ow=0

4. Построить кривую дзета-потенциала на границе стеклянная мембрана – водный раствор KCl в зависимости от диаметра пор мембраны. При электроосмосе получены следующие экспериментальные данные

Диаметр пор, мкм 2 5 10 25

Объемная скорость, мл/с 0,005 0,187 0,273 0,355

сила тока 20 мА, удельная электропроводность среды 0,0015 Ом-1 • м-1. Другие данные, если они необходимы, взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391728&_ow=0

5. Найти константу скорости быстрой коагуляции суспензии аслина в воде по данным кинетики коагуляции, полученным с помощью ультрамикроскопа при 298 К:

Время, с 0 100 250 400 500

Число частиц • 10-14, частиц/м³ 5 3,78 2,86 2,22 1,96

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391731&_ow=0

8. Протекает реакция 2-го порядка по схеме А+В= и начальная концентрация исходных веществ одинаковы и равны 2 моль/литр. Рассчитать константу скорости реакции на момент времени 3 минуты, если к этому моменту израсходовано 0,5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391732&_ow=0

1. Натрия гидрокарбонат – лекарственное средство из класса солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, растворяется в воде, подвергается диссоциации на ионы натрия и гидрокарбонат-ионы. Методики испытания на подлинность таких ионов унифицированы и изложены в ОФС «Общие реакции на подлинность».

Рассчитайте навески, необходимые для обнаружения катионов натрия и гидрокарбонат-ионов, уточните методику анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391733&_ow=0

2. Цинка оксид – ЛС из класса оксидов, нерастворяется в воде. Требует предварительной обработки для перевода цинка в ионогенное состояние. Для этого цинка оксид растворяют в кислоте. Методик испытания на подлинность на ион цинка унифицированы и изложены в ОФС «Общие реакции на подлинность».

Рассчитайте навески, необходимые для обнаружения катионов и анионов, уточните методику анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391737&_ow=0

3. Натрия иодид лекарственное средство из класса солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой, растворяется в воде, подвергается диссоциации на катион натрия и анион иода. Методики испытания на подлинность таких ионов унифицированы и изложены в ОФС «Общие реакции на подлинность».

Рассчитайте навески, необходимые для обнаружения катионов натрия и анионов иода, уточните методику анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391738&_ow=0

4. Калия бромид - ЛС из класса солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой, растворяется в воде, подвергается диссоциации на катион калия и анион брома. Методики испытания на подлинность таких ионов унифицированы и изложены в ОФС «Общие реакции на подлинность».

Рассчитайте навески, необходимые для обнаружения катионов калия и анионов брома, уточните методику анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391739&_ow=0

5. Натрия бромид - ЛС из класса солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой, растворяется в воде, подвергается диссоциации на катион натрия и анион брома. Методики испытания на подлинность таких ионов унифицированы и изложены в ОФС «Общие реакции на подлинность».

Рассчитайте навески, необходимые для обнаружения катионов натрия и анионов брома, уточните методику анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391741&_ow=0

6. Натрия хлорид - ЛС из класса солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой, растворяется в воде, подвергается диссоциации на катион натрия и анион хлора. Методики испытания на подлинность таких ионов унифицированы и изложены в ОФС «Общие реакции на подлинность».

Рассчитайте навески, необходимые для обнаружения катионов натрия и анионов хлора, уточните методику анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391742&_ow=0

7. Кальция хлорид гексагидрат СаСl2*6H2O – ЛС из класса солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой, растворяется в воде, подвергается диссоциации на ионы кальция и хлорид-ионы. Методики испытания на подлинность таких ионов унифицированы и изложены в ОФС «Общие реакции на подлинность».

Рассчитайте навески, необходимые для обнаружения катионов кальция и анионов хлора, уточните методику анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391743&_ow=0

8. Газ, образовавшийся в результате сгорания пропана объемом 179,2 мл (н.у.), пропустили через раствор гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391744&_ow=0

1. Необходимо приготовить раствор из 4-х компонентов (х, у, с, а) при их содержании в растворе: а – 2,21%, с – 0,64%, у – 0,47%. Содержание компонента х=30% от массы компонентов а, с, у.

Определить концентрацию готового раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391745&_ow=0

1. К 1 литру раствора, содержащего 1•10-5 моль/л AgNO3 , добавили 100 мл 1 М раствора Na2CO3. Будет ли выпадать осадок Ag2CO3? Сколько нужно добавить 1 М раствора Ca(NO3)2, чтобы количественно (>99,9%) соосадить серебро? ПР(Ag2CO3)=6,15•10-12, ПР (CaCO3)=1,2•10-8

Ответ: D=1950; V(Ca(NO3)2)=0,33мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391746&_ow=0

2. Рассчитать, какое количество 0,1 моль/л раствора NaOH необходимо добавить к 200 мл раствора, содержащего 0,28 г/л Fe3+ и 5•10-5 г/л La3+, чтобы осадить 50 % железа в виде гидроксида. Какова при этом будет степень соосаждения лантана? ПР (La(OH)3)=6,5•10-20; ПР(Fe(OH)3)=1•10-17.

Ответ: V(NaOH)=15 мл; D=153,8; R=99,4 %

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391747&_ow=0

3. Какой общий объем растворителя необходим для понижения концентрации вещества Х до 1•10-4 М, если 25 мл 5,0•10-2 М раствора Х проэкстрагировали порциями растворителя по 10,0 мл. Коэффициент распределения Х равен 35.

Ответ: 30 мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391748&_ow=0

4. В мерной колбе объемом 250 мл в дистиллированной воде растворили навеску CuSO4•5H2O массой 1 г, с массовой долей примесей в соли 2,4 %. Аликвотную часть раствора объемом 2 мл поместили в мерную колбу на 25 мл и довели раствор до метки. Значение степени извлечения ионов меди сорбентом из полученного раствора составляет 98%. Определите концентрацию Cu2+ (г/мл) в растворе после сорбции.

Ответ: С(Cu2+)=1,6•10-6 г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391749&_ow=0

5. К 50 мл раствора, содержащего 5,6 г/л Fe3+ и 52 мг/л Cr3+ , добавлено 50 мл 0,1 моль/л раствора NaOH . Найти остаточную концентрацию железа в растворе после осаждения гидроксида. Какая часть железа осадилась? Какова степень соосаждения хрома?

(ПР (Cr(OH)3) = 7,9•10-21, ПР(Fe(OH)3)=1•10-17)

Ответ: R(Fe3+)=33,2%; R(Cr3+)=99,84%; С(Fe3+)в.ф.=1,87 г/л)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391750&_ow=0

6. Вычислите концентрацию Cd2+ в растворе, полученном смешением 500 мл 0,4 моль/л CdCl2 и 450 мл 4 моль/л KCN. Константа устойчивости комплекса β=1,29*10^17.

Ответ: 1,34*10-15 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391751&_ow=0

1. За кинетикой реакции димеризации циклопентадиена (40 С) следили дилатометрически – по увеличению столбика жидкости в капилляре (L). Мольный объем циклопентадиена при этой температуре 78,1 см3. Найти порядок реакции и константу скорости.

, мин 50 100 250 500 1000 1368 1500 

L, мм 5,0 9,3 18,2 28,6 36,6 38,9 39,3 50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391752&_ow=0

2. Реакцию разложения пентаоксида азота на диоксид и кислород изучали по концентрации исходного вещества. При 298.2 К были получены следующие данные:

, мин 0 184 319 526 867 1198 1877 2315 3144

С, моль/л 2,33 2,08 1,91 1,67 1,36 1,11 0,72 0,55 0,34

Определить порядок реакции и константу скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391753&_ow=0

1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:

нитрата алюминия и сульфида калия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391757&_ow=0

2. Определите составные части комплексных соединений: внешнюю и внутреннюю координационные сферы, комплексообразователь, его к.ч., лиганды:

[Co(NH3)5Cl] Cl2

Назовите комплексные соединения [Co(NH3)5Cl] Cl2

Напишите уравнения диссоциации и выражение константы

нестойкости комплексных соединений. [Co(NH3)5Cl] Cl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391758&_ow=0

1. Вычислите константы равновесия Кх, Кр, Kc для реакции образования аммиака 3H2  N2  2NH3 при 1000 К и давлении 1,013∙105, если в состоянии равновесия концентрация

аммиака составляет 0,4 моль/л, концентрация азота 0,03 моль/л, а концентрация водорода 0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391760&_ow=0

1. Как изменится скорость реакции 2NO+Cl2→2NOCl при увеличении концентрации оксида азота в 2 раза и при увеличении концентраций обоих компонентов в 3 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391761&_ow=0

2. При повышении температуры на 50 К скорость реакции возросла в 1024 раза. Вычислить температурный коэффициент Вант-Гоффа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4391762&_ow=0

1.1 Составить химическую гальваническую цепь с переносом, состоящую из электрода первого рода и электрода второго рода. Определить знаки электродов, записать реакции на электродах и суммарную, выразить значения потенциалов электродов по уравнению Нернста, рассчитать стандартную эдс.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393090&_ow=0

1.18 Уменьшение концентрации вещества А (С0=1,0 моль/л) проходит за 20 минут, а концентрации С=0,5 моль/л проходит за 40 минут. Каков порядок реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393091&_ow=0

2.3 Константа скорости при 9,4 С равна 2,37 мин-1, а при 14,4 С равна 3,20 мин-1. Вычислить при какой температуре константа скорости будет равна 15 мин-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393201&_ow=0

1.2 Найти массовый процент хлорида натрия в растворе, где молярная доля NaCl равна 0,2, а плотность раствора 1,201 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393203&_ow=0

3.25 Коэффициент растворимости кислорода в воде при 0 С равен 0,0489. Сколько кислорода растворится в 1 л воды при этой же температуре и давлении 25,32*105 Па?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393204&_ow=0

4.10 Провести ректификационную перегонку раствора, содержащего 70 % А. Что останется в кубе, что отгонится?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393205&_ow=0

5.11. Коэффициент распределения масляной кислоты между водой и амиловым спиртом равен 0,0895. Сколько грамм масляной кислоты извлечется из водного растворе, если для экстракции взято 1 л раствора, содержащего 0,8 моля кислоты, амиловый спирт взят в объеме 0,5 л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393206&_ow=0

1. Для определения поверхностного натяжения воды взвешивают капли, отрывающиеся от капилляра и измеряют диаметр шейки капли в момент ее отрыва. Оказалось, что масса 318 капель воды равна 5 г, а диаметр шейки капли – 0,7 мм. Рассчитайте поверхностное натяжение воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393209&_ow=0

3. После сожжения навески 2 г руды в токе кислорода в электрической печи, на титрование образовавшегося при этом SO2 и поглощенного затем водой израсходовано 3,33 см3 раствора, у которого С(1/2I2)=0,01125 моль/дм3. Определить процентное содержание серы в чугуне. Ответ: 0,06 %

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393210&_ow=0

15. Рассчитайте энергию притяжения двух толстых параллельных пластин в водной среде, если расстояния между поверхностями равны 5, 10, 15, 20 и 50 нм и постройте график зависимости энергии от расстояния. Константу молекулярных сил Гамадера примите равной 2*10-20 Дж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393212&_ow=0

20. Рассчитать удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции бензола на его поверхности. Величина площади, занимаемой молекулой азота на поверхности адсорбента В0 = 49*10-20 м2).

p/ps……………………………………… 0,04 0,08 0,16 0,22 0,27

a·102, м3/кг……………………………… 1,15 1,37 1,55 1,71 1,86

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393214&_ow=0

20. Построить кривую капиллярной конденсации, интегральную и дифференциальную кривые распределения объема пор адсорбента по радиусам с заданиями конденсации паров воды на полиамиде при Т=293 К, Рассчитать удельную поверхность адсорбента Vm=18*10-3 м3/моль, σ = 72,5*10-3 Дж/м2).

P/Ps 0,12 0,25 0,5 0,74 0,86 1

Aадс * 103 моль / кг 0,5 0,7 0,85 1,15 1,5 2,5

Aдес•103 моль / кг 0,5 0,85 1,15 1,45 1,9 2,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393215&_ow=0

20. Вычислить предельный адсорбционный объем активированного угля по изотерме адсорбции бензола. Для бензола молярный объем Vm=89*10-6 м3/моль.

p/ps 4,79*10^-6 1,71*10^-5 1,36*10^-4 1,21*10^-3 7,05*10^-3 2,17*10^-2 5,24*10-2 0,164 0,497

Г, моль/кг 0,35 0,80 1,01 1,17 1,48 2,10 2,69 2,96 3,16

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393217&_ow=0

1. Смешали 25,00 см3 раствора аммиака с концентрацией С =0,2 моль/дм3 и 10,00 см3 раствора HCl с концентрацией С =0,5 моль/дм3. Рассчитать рН полученного раствора. рКb аммиака =4,75

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393218&_ow=0

2. Какую навеску щелочи NaOH , содержащей 5,0% индифферентных примесей, следует взять для приготовления:

1 дм3 раствора с титром 0,0080 г/см3;

500 см3 раствора с концентрацией 0,15 моль/дм3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393219&_ow=0

3. Какой объем соляной кислоты HCl с концентрацией С =1,5 моль/дм3 следует прибавить к 0,500 дм3 раствора HCl с концентрацией С =0,25 моль/дм3 , чтобы получить раствор с концентрацией С =1,1 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393222&_ow=0

4. Рассчитать массу навески, необходимую для приготовления 250 см3 раствора КОН с концентрацией С =0,25 моль/дм3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393223&_ow=0

5. На титрование 15,0 см3 раствора CH3COOH с С 1/z = 0,5 моль/дм 3 израсходовано 12,6 см3 NaOH. Рассчитать концентрацию щелочи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393224&_ow=0

8. Для определения содержания CaCO3 в воде к пробе объемом 25,0 мл добавили избыток HgNH3Y2–, из которого на ртутном катоде генерировали анион ЭДТА: HgNH3Y2– + NH4+ + 2e– → Hgж + 2NH3 + HY3–. Для достижения конечной точки титрования по реакции: Ca2+ + HY3– + NH3 = CaY2– + NH4+, потребовалось пропустить ток в 20,1 мА в течение 2 мин 56 с. Рассчитайте содержание (мг/л) CaCO3 в анализируемой воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393225&_ow=0

8. Для определения содержания CaCO3 в воде к пробе объемом 25,0 мл добавили избыток HgNH3Y2–, из которого на ртутном катоде генерировали анион ЭДТА: HgNH3Y2– + NH4+ + 2e– → Hgж + 2NH3 + HY3–. Для достижения конечной точки титрования по реакции: Ca2+ + HY3– + NH3 = CaY2– + NH4+, потребовалось пропустить ток в 20,1 мА в течение 2 мин 56 с. Рассчитайте содержание (мг/л) CaCO3 в анализируемой воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393226&_ow=0

9. В газовой системе при температуре 550 К и давлении 1 атм протекает реакция СH3CHO + H2 = C2H5OH. Стандартная мольная энтальпия реакции при этой температуре равна: -72,08 кДж/моль, а стандартная мольная энтропия реакции: -121,61 Дж/(моль•К). Найдите максимально возможный выход этанола при этой температуре

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393227&_ow=0

10. Вычислить по методу Темкина - Шварцмана ΔG0т и КP и определить возможность процесса для реакции: 2Mn+O2 = 2 МnО, при Т=300 K

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393228&_ow=0

1. Отходы производства содержат 1 % (масс.) H2SO4 (ρ = 1,05 г•мл-1). Определите объем 0,08 %-ного раствора CaOH)2, необходимого для нейтрализации 20000 кг отходов, содержащих H2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393236&_ow=0

2. Определите, при каком значении pH начнется осаждение Fe(OH)2 из раствора, содержащего 700 мг•л-1 ионов Fe2+. ПР(Fe(OH)2) = 1∙10-15.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393237&_ow=0

3. Для чистого аммиака известны температурные зависимости давления насыщенного пара при равновесии жидкость - пар и кристаллы - пар

Кристаллы-пар Т, К 164,1 172,4 181,3 192,3 194,0

Р, Па 133 403 1333 4447 5333

Жидкость-пар Т, К 198,9 208,3 216,2 227,8 239,6

Р, Па 7999 18033 26600 53330 101320

В тройной точке плотности массы в жидком и кристаллическом состоянии равны соответственно 817 и 827 кг/м3.

Найти:

1. Постройте графики зависимости давления насыщенного пара от температуры P = f(T) и график зависимости lnP = f(1/T)

2. Определите координаты тройной точки.

3. Рассчитайте графически мольные теплоты испарения и возгонки, полагая, что они не зависят от температуры.

4. Определите мольную теплоту плавления.

5. Найдите температуру плавления вещества (Тпл) при р = 8•107 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393238&_ow=0

4. Коэффициент распределения бромида ртути между водой и бензолом Красп=С(Н2О)/С(C6H6) равен 0,9. Из 0.012 м3 водного раствора концентрации 0,015 кмоль/м3 смешали 0,02 м3 бензола. Определите, насколько изменилась концентрация бромида ртути в воде при достижении равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393239&_ow=0

5. Два образца нефти, стандартный и анализируемый, массой по 1,000 г разбавили в 10 раз метилизобутилкетоном и распылили в пламени атомно-абсорбционного спектрофотометра. Оптическая плотность линии ванадия для образца с содержанием ванадия ωст = 0,01 % составила для стандартного образца Аст = 0,74, для образца с неизвестным содержанием Ах = 0,520. Вычислите молярную концентрацию ванадия в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393241&_ow=0

1. При кулонометрическом анализе раствора, содержащего кадмий и цинк за время электролиза выделилось 0,1405 мг осадка металлов. За то же время в серебряном кулонометре выделилось 0,2750 г серебра. Определить содержание Zn и Cd в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393242&_ow=0

1. Для золя сульфата бария пороги коагуляции электролитами следующие:

g(КСl) = 256,0 ммоль/л; g(K2SO4) = 3,9 ммоль/л;

g(K3PO4) = 0,34 ммоль/л.

Определите знак заряда гранул данного золя.

Выясните, подчиняются ли полученные эксперимента¬ль¬ные данные закономерности, установленной Дерягиным и Ландау (g ~1/z6).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393243&_ow=0

3. Определить содержание серебра в медных отливках по измеренным почернениям аналитических линий в спектрах пробы и стандартных образцах:

Образец CAg, % Sag SCu ∆S

Стандарт 1 0,18 0,41 0,64

Стандарт 2 0,23 0,45 0,66

Стандарт 3 0,4 0,55 0,65

Стандарт 4 ? -0,18

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393244&_ow=0

6. Для реакции гидролиза аллилхлорида в 80 %-ном этиловом спирте получены следующие экспериментальные данные:

t, 0C 0 25 35 45

k, сек-1 1,065*10-5 3,19*10-4 9,86*10-4 2,92*10-3

Определите энергию активации и константу скорости реакции при 150С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393246&_ow=0

7. К какому электроду будут передвигаться молекулы глобулина (ИЭТ=7) при электрофорезе в фосфатном буфере, приготовленном из V1 мл раствора дигидрофосфата натрия с концентрацией С1 моль/л и V2 мл раствора гидрофосфата натрия с концентрацией С2 моль/л?

N V1 мл С1 моль/л V2 мл С2 моль/л

1 100 2 100 0,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393247&_ow=0

1. При 298 К имеется чистый о-ксилол с плотностью массы 880,2 кг/м3 в количестве 5,34 моль.

Необходимо найти:

1) удельный объем вещества;

2) его массу;

3) его мольный объем;

4) его полный объем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393248&_ow=0

1. Какой объем 4 %-го раствора (NH4)2C2O4∙H2O требуется для осаждения кальция раствора хлорида кальция, в котором предполагается содержание 0,05 г Ca2+? Ответ: 4,5 см3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393249&_ow=0

1. Коагуляция золя сульфида золота объемом 1,5 л наступила при добавлении раствора хлорида натрия объемом 570 мл с концентрацией 0,2 моль/л. Вычислите порог коагуляции золя ионами натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393250&_ow=0

1. Для газовой реакции A + 2B = C известно, что величина равновесной глубины реакции равна 0,36 моль, а равновесное давление 1,3 атм. Начальные количества исходных веществ равны стехиометрическим коэффициентам, продукта реакции в начальный момент нет.

Необходимо найти:

1) равновесные мольные доли всех участников реакции;

2) величину константы равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393251&_ow=0

2. В растворе полученном при смешении равных объемов 0,1 M AgNO3 и 2M NH3,образуется комплекс Ag(NH3)2+.Рассчитать равновесные концентрации ионов Ag+ и Ag(NH3)2+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393253&_ow=0

3. При нормальных условиях водород, ведущий себя как идеальный газ, изобарически расширяется до объема 0,2 м3 . Масса водорода 0,01 кг. Необходимо вычислить:

1) количество молей газа;

2) начальный объем системы;

3) работу, совершенную системой при таком переходе;

4) количество теплоты и изменение внутренней энергии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393254&_ow=0

4. Вычислите длину молекулы масляной кислоты, адсорбированной на поверхности раздела водный раствор – воздух, если площадь поперечного сечения молекулы составляет 2,2•10-19 м2, молярная масса кислоты равна 88,43 г/моль. Плотность кислоты равна 0,978•103 кг/м3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393255&_ow=0

13. Для определения марганца в стали методом добавок навеску m стали растворили в смеси кислот и после отделения мешаюoих ионов разбавили раствор до 200.0 мл. Аликвоту 20.00 мл поместили в электролизер и измерили высоту полярографической волны h1 при Е = -1.55 В. После добавления в электролизер Vст стандартного раствора 0.05 М MnSO4 высота волны стала равной h2 Вычислить массовую долю марганца в образце:

Вариант 13

m,г 1,6500

h1, мм 22,5

Vст, мл 5

h2, мм 35,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393256&_ow=0

1. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращения:

1. Mn - MnCI2 – Mn(OH)2 - Mn(NO3)2 - HMnO4

2. MnO2 - MnSO4 - Mn(OH)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393258&_ow=0

3. Как приготовить хромокалиевые квасцы, если в качестве исходного вещества взять бихромат калия. Найти массу бихромата калия необходимую для получения 1 кг квасцов

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393259&_ow=0

4. Закончить уравнения реакций:

а) K2Cr2O7+ KI + H2SO4 = …;

б) CrO3 + NaOH = …;

в) CrCl3 + H2O ↔ …;

г) Cr2O3 + H2SO4 =….

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393260&_ow=0

5. Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома (III): а) с бромом (Br2); б) с пероксидом водорода (H2O2).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393261&_ow=0

23(1). При конденсации с анилином фурфурол С4Н3ОСНО образует соединение красного цвета C4H3OCH(C6H4NH2)2. моляр¬ный коэффициент светопоглощения которого при 518 нм равен ε’518= 6,20*104.

Фурфурол и его производные при конденсации с бензидином образуют соединения желтого цвета. При 413 нм молярные коэффициенты светопоглощения продуктов конденсации равны: ε’413 = 2,00* 102 (для фурфурола), ε2413 = 1,00*103 (для метилфур- фурола и других производных).

На анализ взяли V мл сточной воды производства пластмасс, отогнали фурфурол и его производные в колбу вмести¬мостью 500,0 мл и довели до метки водой. К аликвоте объемом 5,00 мл добавили приготовленную смесь реактивов, содержащую анилин, и разбавили водой до 20,00 мл. Измерили оптическую плотность A518 при 518 нм и кювете l = 1,0 см. К другой аликвоте объемом 50,00 мл добавили солянокислый раствор бензидина и разбавили до 100,0 мл. Измерили оптическую плотность A413 при 413 нм и кювете l = 5,0 см

Вычислить концентрацию (мг/л) фурфурола (M(С4Н3ОСНО) = 96,0854 г/моль) и его производных в расчете на метилфурфурол (М(C5H5OСНО)= 110,1158 г/моль) в сточных водах для следующих вариантов:

Вариант Объем пробы сточной воды V, мл A518 A413

1 100 0.525 0.450

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393262&_ow=0

1. Реакция первого порядка протекает на 20 % за 6 мин. Через какое время реакция завершится на 95 % ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393263&_ow=0

2. Константа скорости первого порядка разложения ацетондикарбоновой кислоты CO(CH2COOH)2 = CO(CH3)2 + 2CO2 при Т= 273.2К равна k = 2.46•10-5 мин-1, а при Т = 313.2 k = 5.76•10-3 мин-1. Вычислить время, в течение которого реакция пройдет на 70% при 323.2 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393264&_ow=0

2. Определите ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором активность ионов серебра и кадмия соответственно равны 0,1 М и 0,005 М. Напишите уравнения электродных процессов, составьте схему гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393265&_ow=0

6. Рассчитать степень ионизации, рН раствора слабого электролита.

№ задач электролит Формула Константа ионизации Концентрация

6 Акриловая СН2=СНСООН 5.53*10-5 7.2 г/см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393266&_ow=0

6. Рассчитать произведение растворимости малорастворимого электролита на основании данных о растворимости (табл. 2). Таблица 2

№ Название осадка Формула осадка Растворимость Примечание

06

Карбонат бария

BaCO3

0,0164 г/дм3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393268&_ow=0

46. Рассчитать константу ионизации слабого электролита.

№ Электролит Формула Данные электролита

46 Дихлоруксусная Сl2СНСООН С=6.45%,

α =33.5%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393269&_ow=0

46. По величине произведения растворимости вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3 в насыщенном растворе (табл. 3). Таблица 3

№ Труднорастворимое вещество Формула

46

Хромат бария

BaCrO4

1,2•10-10

86. Вычислить молярную концентрацию слабого электролита.

№ Электролит Формула Данные

86 Муравьиная HCOOH рКа=3.75, рН=2.38

86. По величине произведения растворимости вычислить в Моль/дм3 и в г/дм3 в присутствии сильных электролитов (табл. 4). Таблица 4

№

задачи Формула

Сильный электролит Концентрация сильного электролита

86

(Cu)2SO4

2,6•10-49

(NH4)2SO4

0,2 N

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393272&_ow=0

126. Рассчитать [Н+] и рН электролитов, если степень ионизации равна 1.

№ Электролит Формула Данные

126 Гидрооксид натрия NаОН 0.60%, р=1. 005г/см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393275&_ow=0

126. Вычислить pH, при котором начинается осаждение трудно растворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна 10-12 Моль/дм3 (табл. 5).

Таблица 5

№

задачи Формула

электролита

Осадитель

Формула Концентрация

126

Tl(OH)3

10-32

KOH

0,01 M

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393277&_ow=0

166. Вычислить рН следующих растворов буферной смеси, полученной при смешивании

№ за- Первый раствор Второй раствор

дачи формула V, см3 содержание константа ионизации формула V, см3 содержание

166 СН3СООН 300 0.2М 1.75*10-5 СН3СООNа 300 0.2М

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393278&_ow=0

166. Вычислить pH, при котором достигается практическая полнота осаждения ионов металла (табл. 6).

Таблица 6

№

задачи Формула электролита

Осадитель

Формула Концентрация

1 2 3 4 5

166

CaC2O4

2,3•10-9

(NH4)2C2O4

0,1 M

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393279&_ow=0

206. Найти в каком соотношении следует смешать растворы, для получения буферной смеси с заданным рН.

№ рH Константа Первый раствор Второй раствор

ионизации формула концентр. формула конц.

206 8.73 1.79*10-5 NH3*H2O 0.3N NН4Сl 0.2N

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393280&_ow=0

206. Вычислить, выпадает ли осадок трудно растворимого электролита при смешивании равных объемов указанных электролитов (табл.7).

Таблица 7

№

зада-

чи Электролит Концентрация Электролит Концентрация Осадок

1 2 3 4 5 6 7

206

AgNO3

0,2 N

(NH4)2CrO4

0,02 M

Ag2CrO4

1,1•10-12

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393281&_ow=0

246. Записать уравнение гидролиза в краткой ионной форме и вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и рН в растворе соли.

№ задачи Соль Концентрация Константа диссоциации

1 2 3 4

246 КСN 0.1М КА=7,9*10-10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393282&_ow=0

1. Рассчитать изменение внутренней энергии системы, в которой прошел процесс:

C+0,5O2=CO в интервале температур 900-1200 K с шагом 50 K

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393284&_ow=0

2. Температура начала кристаллизации MgCl2 из жидких сплавов MgCl2*RbCl приведена ниже:

xMgCl2 1.0 0.84 0.757 0.696 0.654

T, K 984 923 873 823 782

Определите активности и коэффициенты активности MgCl2, если его теплота плавления ΔHMgCl2 = 43.12 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393286&_ow=0

8. По данным о давлении пара серебра над растворами Ag-Au при 1270 K, приведенным ниже, вычислить значения активности и коэффициента активности и построить график зависимости из от состава.

xAg 1.000 0.775 0.620 0.338 0.195

PAg, Па 0,870 0,570 0,352 0,145 0,052

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393288&_ow=0

9. Реакция разложения закиси азота 2N2O=2N2+O2 в газовой фазе протекает по второму порядку. Найти порядок реакции при катализе золотом с учетом следующих данных, полученных при 1173 K:

τ, мин 15 30 53 65 80 100

Степень разложения 0,165 0,32 0,50 0,57 0,65 0,73

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4393289&_ow=0

7.24. Работа когезии воды WК = 145,5*10–30 Дж/м2. Краевой угол смачивания тефлона, граничащего одновременно с воздухом и водой, О = 120°. Чему равна работа адгезии на границе тефлон – вода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4395170&_ow=0

6.10. Количество (V) Н2 (273 K и 1,01*105 Па), адсорбированное 1 г угля при 273 K и различном давлении следующее:

P*10–3, Па 27.6 43.4 57.4 72.2 86.1

V*106, м3/г 0.447 0.698 0.915 1.142 1.352

Постройте изотерму адсорбции V = f (P) и p/V = f (P); опишите изотерму адсорбции с помощью уравнения Ленгмюра; определите величину адсорбции (м3/г) при максимальном заполнении адсорбента; определите степень заполнения адсорбента при давлении 2*104 Па; определите, при каком давлении газа степень заполнения адсорбента составит 0,4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4395179&_ow=0

1. Навеску железосодержащего препарата массой 0,3241 г растворили в кислоте без доступа воздуха, перенесли вместимостью 200 мл и довели объем до метки. Отобрали аликвоту полученного раствора 10 мл, поместили в стакан для титрования и оттитровали железо (II) потенциометрически 0,0500 н раствором KMnO4. По полученным результатам

V, мл 2,5 2,6 2,7 2,8 2,85 2,9 3,0

Е, мВ 585 570 550 530 410 180 170

постройте интегральную и дифференциальную кривые титрования и рассчитайте массовую долю железа в препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396654&_ow=0

2. Анализируемый раствора HCl и CH3COOH объемом 25 мл поместили в мерную колбу объемом 100,0 мл. При титровании аликвотной доли объемом 10 мл 0,1 н раствором NaOH получили следующие результаты:

V(NaOH, мл) 7,0 8,0 9,0 10,0 11,0 12,0 13,0 15,0 16,0

х, мСм/см-1 3,52 3,40 3,11 2,85 2,69 2,65 2,68 2,95 3,16

Постройте кривую титрования и вычислите молярные концентрации и массы веществ в 100 мл анализируемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396655&_ow=0

3.25 В таблице приведены результаты изучения адсорбции этана на цеолите при Т=298 К.

Р*10-4, Па 0,75 1,00 1,50 2,00 2,50 3,00

а, моль/кг 2,31 2,37 2,53 2,83 3,21 3,77

Определите общую пористость цеолита используя метод Дубинина-Радушкевича. Давление насыщенного пара этана при этой температуре Рs=3,7*104 Па, молярный объем этана Vm=6,4*10-5 м3/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396656&_ow=0

4. При коагуляции золя электролитом получены данные по изменению частичной концентрации n, приведенные в табл.6.6. Рассчитайте константы k и Q кинетического уравнения Смолуховского и кривые распределения частиц 1,2 и 3-го порядка. Рассчитайте теоретическое значение константы скорости коагуляции и проверьте применимость теории Смолуховского к коагуляции исследованных золей. Коагуляция изучена при температуре 298 К. Вязкость дисперсионной среды 1*10-3 Па*с.

Изменение числа частиц n*10-14 , м3, во время коагуляции

t,с 0 30 90 150 270 2,90 480 600

n, 4,35 3,48 2,56 1,98 1,40 1,08 0,94 0,78

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396657&_ow=0

4. При разделении катионов Ca2+ и Mg2+ методом бумажной хроматографии, получили: L=80 мм l(Ca2+)=42 мм и l(Mg2+)=55 мм. Рассчитайте коэффициенты подвижности Rf и коэффициент разделения а.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396658&_ow=0

14. При коагуляции золя электролитом получены данные по изменению частичной концентрации n, приведенные в табл.6.6. Рассчитайте константы k и Q кинетического уравнения Смолуховского и кривые распределения частиц 1,2 и 3-го порядка. Рассчитайте теоретическое значение константы скорости коагуляции и проверьте применимость теории Смолуховского к коагуляции исследованных золей. Коагуляция изучена при температуре 298 К. Вязкость дисперсионной среды 1*10-3 Па*с.

Изменение числа частиц n*10-14 , м3, во время коагуляции

t,с 0 60 180 270 405 540 675 810 850

n, 20,22 12,3 6,2 4,41 3,16 2,56 2,07 1,64 1,47

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396659&_ow=0

16. Найти поверхностное натяжение ртути при температуре 278 К, если в капилляре с радиусом 0,0006 м столбик ртути опустился на 0,1202 м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396660&_ow=0

1. Найдите величину электрокинетического потенциала коллоидных частиц AsCl3 в воде, если при электрофорезе за t=30 мин граница сместилась 5,4 см. Напряженность электрического поля Е=8,102 В/м. Диэлектрическая проницаемость е=81, вязкость среды n=1*10-3 Н*с/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396662&_ow=0

1. Вычислите величину потенциала течения на границе кварцевая диафрагма-водный раствор KCl, используя следующие опытные данные: давление, при котором жидкость продавливается через диафрагму 2000 Н/м2, электрокинетический потенциал =0,12 В, удельная электрическая проводимость среды ае=8*10-3 Ом-1*м-1, диэлектрическая проницаемость е=81, вязкость среды n=1*10-3 Н*с/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396663&_ow=0

2. Напишите уравнение реакции образования гидрозоля CaSO4 из CaCl2 и H2SO4. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля при условии, что CaCl2 взят в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы. Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом коагуляции:ZnCl2, AlCl3,K2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396664&_ow=0

2. Рассчитайте потенциал стеклянного электрода в растворе с pH 5,0 относительно хлоридсеребряного электрода (0,350 В)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396665&_ow=0

4. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции. В каком случае давление оказывает влияние на скорость реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396666&_ow=0

7. Во сколько раз увеличивается скорость реакции, если температура повысится на 40 С? Температурный коэффициент равен 2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396667&_ow=0

5. Рассчитать энергию кристаллической решетки CsI при 298 К, используя данные справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396668&_ow=0

16. Какая связь существует между Cp и Cv идеального газа, твердого и жидкого вещества? Как зависит теплоемкость вещества от температуры? Интерполяционные уравнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396669&_ow=0

25. Вывести зависимость ΔG°T от Т для реакции 1/2H2(г)+ 1/2Cl2(г) = НСl(г). Значения изменений энтальпий и энтропий - в справочной литературе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396670&_ow=0

36. Химический термодинамический потенциал изобарного процесса, его связь с парциальным давлением и летучестью.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396671&_ow=0

45. При 375 К константа равновесия реакции SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г) равна 9,27, а при 500 К константа равновесия равна 0,9. Определить тепловой эффект реакции в этом диапазоне температур.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396672&_ow=0

56. Выведите уравнение Клаузиуса-Клапейрона из равенства в момент равновесия значений энергий Гиббса вещества в равновесных фазах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396673&_ow=0

65. Определить температуру кипения хлорбензола при 266,6 Па, если его нормальная температура кипения 405,4 К, а при 5,332*104 Па он кипит при 382,2 К. Вычислить теплоту испарения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396674&_ow=0

76. Рассмотрите схему измерения электрической проводимости электролитов. Почему необходимо применять переменный ток при измерении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396675&_ow=0

85. Напряжение (эдс) гальванического элемента

Pt|H(=1.013*105 Па)|Н+||KCl(0,1н)|Hg2Cl2(тв)|Hg|Pt равно 0,4 В при Т=298 К. Определить pH раствора, если электродный потенциал каломельного электрода при этих условиях равен 0,2369 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396676&_ow=0

96. Вывести уравнение для расчета константы скорости реакции первого порядка. Как зависит период полураспада от начальной концентрации реагирующих веществ для реакции первого порядка?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396677&_ow=0

1. Покажите возможность использования ИМА для установления состава и структуры вещества. Почему для этих целей наиболее часто используют ИК-область спектра?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396678&_ow=0

2. Покажите возможности физических, физико-химических и химических методов на качественном и количественном анализе хлорида аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396680&_ow=0

3. При прохождении через раствор толщиной слоя 1.0 см, интенсивность света ослабляется на 15 %. Какова будет интенсивность света, прошедшего через этот же раствор с толщиной слоя 5 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396681&_ow=0

1. Как изменится скорость реакции, если повысить температуру в зоне реакции с 50 до 70 С? Температурный коэффициент равен 2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396683&_ow=0

2. Процесс представлен следующим уравнением: 2NO↔N2+O2; ΔН > 0. Напишите выражения: - для скорости прямой реакции; - для скорости обратной реакции; - для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации O2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396685&_ow=0

3. В гомогенной системе CO+Cl2↔COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Сl2] = 0,3; [СОСl2] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl2 и СО.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4396686&_ow=0

4. Из 1,050 г H2C2O4*2H2O приготовлено 200 мл раствора. На нейтрализацию 20 мл израсходовано 15 мл 0,1 н едкой щелочи. Определить процентное содержание H2C2O4*2H2O в анализируемом образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397002&_ow=0

8. В 1 литре раствора содержится 0,316 г KMnO4. Определить нормальность раствора и титр его по Fe.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397004&_ow=0

1. Для определения содержания ионов Fe(CN)64- и Fe(CN)63- в смеси измерили поглощение при 2040 см-1 (поглощает только Fe(CN)64-) и 2115 см-1 (поглощает только Fe(CN)63-). Для приготовления стандартных растворов в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили 10.00; 8.00; 5,00; 2,00 мл 0,5 М раствора K3Fe(CN)6. Для приготовления стандартных растворов Na4Fe(CN)6 в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили 5,00; 2,00; 1,00; 0,50 мл 0,5 М раствора Na4Fe(CN)6. Измерили поглощение стандартных растворов и получили следующие данные:

v=2040 см-1 v=2115 см-1

V, мл 5,00 2,00 1,00 0,50 10,00 8,00 5,00 2,00

А 1,05 0,425 0,210 0,106 0,590 0,475 0,295 0,120

Определить концентрацию ионов Fe(CN)64- и Fe(CN)63- в смеси (A2040=0,20; А2115=0,53).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397005&_ow=0

2. Навеску технического фенола массой 4,205 г после обработки раствором NaOH перенесли в колбу вместимостью 50 мл и довели водой до метки. При высокочастотном титровании пробы объёмом 1,00 мл получили следующие результаты. Вычислить массовую долю (%) фенола в образце, если V1 - объём раствора 0,02 н НСl, израсходованный на нейтрализацию свободной щёлочи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397006&_ow=0

3. Рассчитать pH:

1) 0,1 н раствор серной кислоты.

2) раствор муравьиной кислоты 0,46 % (плотность 1 г/см3 ).

3) раствор получен смешением 100 мл 0,1 н раствора аммиака с 200 мл раствора, содержащего 2,14 г хлорида аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397007&_ow=0

4. При изучении окалинообразования на кобальте были получены следующие значения константы скорости окисления кобальта

t, С 200 300 400

к, г2/см4 4,17*〖10〗^(-16) 4,03*〖10〗^(-14) 1,22*〖10〗^(-12)

t, С 500 600 700

к, г2/см4 2,8*〖10〗^(-12) 8,05*〖10〗^(-12) 1,33*〖10〗^(-11)

Графически определить энергию процесса окалинообразования

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397008&_ow=0

5. При титровании 50 мл смеси NaOH и NH3 0,01 М НCl получили следующие данные для смеси:

V (HCI), мл 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

χ* 103 См 6,30 5,41 4,52 3,62 3,71 4,79 5,85 6,93 9,00 12,08 15,13

Построить кривую титрования и вычислить концентрацию (г/л) NaOH и NH3 в исследуемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397009&_ow=0

14. Какова скорость растворения никелевого анода [г/(дм2*ч)] при потенциале 0,00 В (рис.4.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397010&_ow=0

34. Рассчитайте выход по току меди, если при работе электролизера в течение 15 мин при силе тока 4A было получено не катоде 1,00 г осадка металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397011&_ow=0

3. В мерную колбу вместимостью 250,0 мл поместили навеску белильной извести массой 3,359 г и добавили воды до метки. На иодометрическое титрование 25,00 мл полученного раствора потребовалось 18,29 мл раствора тиосульфата с Т(Na2S2O3*5H2O)=0,02453. Вычислить массовую долю(%) активного хлора в белильной извести. Ответ: 19,08 %

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397012&_ow=0

3) Какую массу металлического цинка (99,99 %) следует взять для приготовления 100,0 мл раствора, чтобы на титрование 20,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,2000 М ЭДТА. Ответ: 1,31 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397013&_ow=0

4. Из навески BaCl2*2H2O массой 1,099 г приготовили 100,0 мл раствора, к 20,00 мл которого добавили Na2MgЭДТА. На титрование образовавшейся смеси затрачено 17,65 мл 0,05085 М ЭДТА. Вычислить массовую долю(%) BaCl2 в образце, полагая, что при титровании бария в присутствии магния n(Ba)=n(ЭДТА). Сравнить рассчитанное значение с теоретическим для BaCl2*2H2O. Ответ: 85,00 %; теор. 85,25%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397017&_ow=0

4. В растворе имеются анионы: карбонат-, тиосульфат-, сульфат- и оксалат-ион. Как обнаружить в данном растворе оксалат-ион ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397018&_ow=0

5. В две делительные воронки поместили по 50 мл стандартных растворов кобальта (0,3 мкг/мл) и никеля (0,1 мкг/мл), добавили N,N’-диэтилдитиокарбамат и экстрагировали образовавшиеся комплексы СCl4. Экстракты собрали и разбавили до 10 мл ССl4. Измерили оптическую плотность обоих экстрактов при 367 нм и 328 нм в кюветах l=1,0 см и получили: А367,Co=0,365; А328,Co=0,100; А367,Ni =0,186; А328,Ni =0,300. Аликвоту анализируемого раствора объемом 50 мл, содержащего кобальт и никель, поместили в делительную воронку и добавили все реактивы, как для стандартных растворов. Оптическую плотность полученного экстракта (10 мл ССl4) измерили при 367 и 328 нм, l=1,0 см. Вычислить концентрацию (мкг/мл) кобальта и никеля в анализируемом растворе по приведенным результатам измерений: А367=0,385; А328=0,310.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397019&_ow=0

5. Предложите схему анализа смеси анионов 3 аналитической группы. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397020&_ow=0

4. Определите адсорбцию пропионовой кислоты на поверхности раздела водный раствор-воздух при 273 К и концентрации 0,5 кмоль/м3 по константам Шишковского: а=12,5*10-3 и b=7,73. б0=75,49*10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397021&_ow=0

1. Концентрацию цианида в 10 мл раствора электролизной ванны определили титрованием электрогенерируемыми ионами водорода в присутствии индикатора метилоранжа. Окраска изменилась через 3 мин 22 с при силе тока 43,4 мкА. Рассчитайте содержание (г/л) NaCN в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397022&_ow=0

2в. Навеску руды массой m г растворили и после соответствующей обработки оттитровали ионы Fe2+ раствором перманганата калия фотометрическим методом. Построить кривую титрования и рассчитать массовую долю (%) железа в образце по следующим результатам измерений:

Вариант Навеска образца m,г Концентрация раствора КМnО4 Оптическая плотность раствора после

добавления, мл КМnО4

10.00

мл 12.00

мл 14.00

мл 15.00

мл 18.00

мл 20.00

мл

2 1.0200 Т=0,003109 0.010 0.010 0.045 0.110 0.175 0.240

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397023&_ow=0

3(4). Определить массовую долю (%) индифферентных примесей в образце медного купороса, если после растворения его навески массой m(CuSO4-5H20) г в азотной кислоте и электролиза полученного раствора выделено на платиновом катоде m(Cu) г:

Вариант 4

m(CuSO4-5H20), г 0,5807

m(Cu), г 0,1463

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397024&_ow=0

146. В мерной колбе на 200,00 см3 растворили 7,1506 г технического соли Мора NH4)2Fe(SO4)2*6H2O. На титрование 20,00 см3 полученного раствора расходуется 14,62 см3 0,0983 н раствора KMnO4. Вычислить массовую долю ( в %) ионов железа в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4397025&_ow=0

2. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах pH-V и ΔpH/ΔV и определить концентрацию CH3COOH, если при титровании 10,0 мл анализируемого раствора кислоты 0,1000 М KOH получили следующие результаты:

Vкон, мл 10,0 18,0 19,0 19,5 19,9 20,0 20,1 20,5 21,0

рН 4,76 5,71 6,04 6,35 7,06 8,79 10,52 11,22 11,51

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410399&_ow=0

2. При высокочастотном титровании 20,0 мл раствора BaCl2 раствором 0,2000 М (1/2H2SO4) получили следующие данные по шкале прибора:

V(H2SO4), мл 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0

Показания прибора

68,3 50,5 34,5 28,0 21,5

Построить кривую титрования и определить содержание BaCl2 в граммах в исследуемом растворе (1 вариант), молярную концентрацию BaCl2 (2-вариант), концентрацию BaCl, г/л (3-вариант).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410401&_ow=0

3. При амперометрическом титровании 10,0 мл раствора свинца стандартным раствором Na2SO4 при Е=1,0 В получили следующие данные:

V(Na2SO4), мл 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5

Т(Na2SO4)=0,004387 IdмкА 105 72 40 30 30 29

Построить кривую титрования и рассчитать концентрацию свинца в растворе, мг/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410402&_ow=0

4. При определении железа в виде моносульфосалицилатного комплекса пропускание раствора, содержащего 0,115 мг металла в 25,0 мл раствора, равно 54,5 % при толщине поглощающего слоя l=2,00 см. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения комплекса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410404&_ow=0

5. Значения какого квантового числа определяют, сколько s-, р-, d- и f- орбиталей содержит данный энергетический подуровень? Чему они равны для s-, р-, d- и f- орбиталей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410405&_ow=0

8. Вычислить молярную концентрацию раствора NaOH, T(NaOH) и T(NaOH/HCl) если на титрование 20,00 мл его израсходовали 19,20 мл 0,1000М HCl, приготовленной из фиксанала.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410406&_ow=0

85. В результате взаимодействия хлорида гидроксоалюминия гидроксидом калия образовалось 7,8 г гидроксида алюминия. Напишите уравнение реакции и рассчитайте массы исходных реагентов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410407&_ow=0

178. Вычислить молярную и моляльную концентрации раствора ортофосфорной кислоты, в 500 мл которого содержится 294 г H3PO4 (ρ=1,2 г/см3)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410408&_ow=0

211. Сколько молей должен содержать 1 л раствора неэлектролита для того, чтобы его осмотическое давление при О °С было равно 11,2 атм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410409&_ow=0

303. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из магниевого электрода, погруженного в водный раствор хлорида магния с молярной концентрацией растворённого вещества 0,001 моль/л и кадмиевого электрода, погруженного в водный раствор хлорида кадмия с молярной концентрацией растворенного вещества 0,0001 моль/л. Привести уравнения процессов, происходящих на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410410&_ow=0

333. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, н вычислите массу вещества, выделившегося на катоде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410411&_ow=0

425. Вычислите ΔG0298, реакций разложения KClO3(к) и Na2SO4(к), имея в виду выделение кислорода и образование КСl(к) и Na2SO3(к). Какое из этих соединений менее устойчиво к нагреванию может быть использовало для получения кислорода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410412&_ow=0

1. Будет ли заряжена (и как) пластинка из никеля в чистой воде и 1 М растворе NiSO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410414&_ow=0

2. Рассчитайте pH раствора, если потенциал хингидронного электрода в нём при 298 К равен 0,514 В. (3,15)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410415&_ow=0

1. Рассчитайте ЭДС химического гальванического элемента при 25 С: Zn|ZnSO4(0,1 M)||NiSO4(1 M)|Ni. Стандартные потенциалы электродов возьмите из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410416&_ow=0

9. Вычислить ΔG ΔS ΔH при 20 С для реакции, протекающей в элементе Вестона, если зависимость ЭДС от температуры выражается уравнением: Е=1,0183-4,06*10-5*(Т-20 С). Опишите устройство, схему записи, электродную реакцию, область применения водородного электрода (в кислой среде).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410417&_ow=0

1. Два газа – О2 и СО – адиабатически расширяются. Для какого из этих газов работа расширения будет больше, если число моль обоих газов одинаково, а температура того и другого газа понизилась на одинаковую величину?

А. А(О2) > A(СО) Б. А(О2) = A(СО) В. А(О2) < A(СО)

Г. Для ответа на вопрос необходимо уточнить природу каждого газа

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410418&_ow=0

1. Работа расширения 2 моль идеального газа при постоянном давлении составила 831,4 Дж. На сколько градусов изменилась температура газа?

Варианты ответов:

а) 10 К б) 100 К В) 50 К Г) 200 К

(Решение подробно расписано)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410419&_ow=0

2. Константа скорости реакции разложения ацетондикарбоновой кислоты CO(CH2COOH)2→CO(CH3)2+2CO2 (реакция первого порядка) при 273 К равна 2,46*10-5 мин-1, при 313 К – 5,76*10-3 мин-1. Вычислите время в течение которого реакция пройдет на 70 % при Т=323 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410420&_ow=0

2. Как изменится тепловой эффект реакции ∆Н при увеличении температуры, если суммарная теплоемкость продуктов превышает суммарную теплоемкость исходных веществ?

А. Увеличится Б. Не изменится В. Уменьшится

Г. Для ответа на этот вопрос необходимо знать, о какой реакции идет речь

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410421&_ow=0

2. Энтальпия какого из веществ – FeO или FeO2 возрастает в большей мере, если одинаковое число моль того и другого вещества нагреть от 298 К до 300 К при постоянном давлении?

А) Оксид железа (II) Б. Оксид железа (III)

В) Рост энтальпии одинаков в обоих случаях Г. Для ответа на вопрос недостаточно данных.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410422&_ow=0

3. Как изменится энтропия изолированной системы при самопроизвольном переходе из состояния 1 в состояние 2?

А. уменьшится Б. увеличится В. не изменится

Г. Для ответа на этот вопрос необходимо знать, о какой системе идет речь

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410423&_ow=0

3. В результате расширения 16 г кислорода при 1000 К давление в системе увеличилось в 10 раз. Чему равно ΔG такого процесса.

Варианты ответов:

А. 9,6 кДж б) -9,6 кДж в) -19,1 кДж г) 19,1 кДж

(Решение подробно расписано)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410424&_ow=0

4. При обратимом протекании реакции Ств+О2, газ=СО2, газ в закрытом сосуде при температуре 700 К ∆F = –150 кДж. Чему равно ΔG данной реакции при той же температуре?

А. –155,8 кДж Б. –150,0 кДж В. –5669,8 кДж Г. 0 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410425&_ow=0

5. Выразите константу равновесия КР для реакции PbSO4тв+COгаз=Pbтв+SO3газ+CO2газ

если общее давление в системе равно Р, исходные количества сульфата свинца и монооксида углерода равны 2 и 1 моль соответственно, а количества СО2 в равновесии составило х моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410426&_ow=0

6. В результате расширения 20 кг водорода при 300 К объем газа увеличился в 1000 раз. Вычислить изменение энергии Гиббса в этом процессе.

Варианты ответов:

А. -4,1*107 Дж Б) -1,72*108 Дж В) 0 Г) 7,48*107 Дж

(Решение подробно расписано)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410428&_ow=0

6. Зависимость Кр от температуры для реакции N2+O2=2NO выражается уравнением: lgKp=-9490,7/Т-0,02lgT+1,43. Определите, осуществима ли эта реакция при температуре 1000 К.

Варианты ответов:

а) нет б) да В) Для ответа на этот вопрос условий недостаточно Г) при этой температуре в системе равновесие

(Решение подробно расписано)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410429&_ow=0

7. Температурная зависимость Кр реакции выражается следующим эмпирическим уравнением: lgKp=10970/T+1,72*lgT-35,54. Найти ΔН0300 (кДж/моль).

Варианты ответов:

а) 214,33 б)95,49 В)-205,75 Г)-102,87

(Решение подробно расписано)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410430&_ow=0

7. Рассчитать изменение энтропии (Дж/К) при нагревании 14 кг азота при постоянном объеме от 273 до 373 К. Зависимость теплоемкости от температуры выражается уравнением: Cv=19,56+444,27*10-3Т (Дж/моль*К)

Варианты ответов:

а) 0 б) 1,65*104 В) 3266 Г) 3,26

(Решение подробно расписано)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410431&_ow=0

8. Изменится ли и как значение константы равновесия реакции А+2В↔АВ2, если общее давление в системе увеличить в 2 раза? Все вещества находятся в газообразном состоянии

Варианты ответов:

а) Значение Кр уменьшиться в 4 раза б)Значение Кр увеличится в 2 раза

В) Значение Кр уменьшится в 2 раза Г)Значение Кр не изменится

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410432&_ow=0

8. Чему равна Кр реакции Cграфит+O2=CO2, если в момент равновесия в системе находится 22,8 об.% CO2

Варианты ответов:

а) 3,10 б) 1,02 В) 0,295 Г) 0,531

(Решение расписано)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410433&_ow=0

9. До какого значения нужно снизить давление, чтобы температура кипения диэтиланилина упала до 463 К, если в нормальных условиях он кипит при 489 К, а средняя теплота его испарения 48,5 кДж/моль?

Варианты ответов:

а) 322 мм рт ст. б)78344 Па В)0,768 атм Г)0,512 атм

(Решение подробно расписано)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410434&_ow=0

9. При какой температуре начнется разложение гидрида лития в среде с парциальным давлением водорода 0,01 атм, если ΔG0300 для реакции 2LiHтв↔2Liтв+H2газ при 300 К равно 38,28 кДж и ее величина не меняется с температурой?

Варианты ответов:

а) 300 б) 1650 В) 3266 Г) 1000

(Решение подробно расписано)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410435&_ow=0

10. Парциальное давление водорода в земной атмосфере равно 1*10-6 атм. Будет ли разлагаться гидрид кальция по реакции CaH2тв=Caтв+H2газ при температуре 500 К, если ΔG0500=114,85 кДж?

Варианты ответов:

а) будет, так как ΔG=-57,3 кДж б) не будет, так как ΔG=57,4 кДж В) не будет, так как ΔG=0 кДж Г) будет, так как ΔG=-139,8 кДж

(Решение подробно расписано)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410436&_ow=0

10. Давление насыщенного пара на H2SO4 при 451 К равно 666 Па, а при 485 К равно -2666 Па. Чему равно давление насыщенного пара над серной кислотой при 473 К?

Варианты ответов:

а) 1672 б) 650 В) 2865 Г) 1294

(Решение расписано)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410437&_ow=0

4. Рассчитать потенциал стеклянного электрода в растворе с pH=5,3 по отношению к хлорсеребряному электроду, если при pH=3,8 потенциал этого электрода по отношению к хлорсеребряному электроду= 33 мв.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4410438&_ow=0

2. Известны данные о текущей концентрации вещества А (выраженной в процентах) при протекании обратимой реакции первого порядка А=В

Время, мин 0 2,5 5 7 9 10,5 равновесие

Текущая концентрация А, % 100 70 50 40 34 30 18

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438241&_ow=0

3. Каталитическая реакция иодирования ацетона протекает в жидкой среде. Подтвердите, что между эффективной константой скорости этой реакции кэфф и константой ионизации кислоты-катализатора К существует корреляционное соотношение Бренстеда кэф=b(K)n, где b и n коэффициенты корреляционного соотношения. Определите графически коэффициенты корреляционного соотношения по данным условиям.

Кислота-катализатор Константа ионизации Эффективная константа скорости, дм3(моль*с)

Уксусная 1,75*10-5 2,4

Хрорпропионовая 1,01*10-4 5,9

Монохлоруксусная 1,38*10-3 29

Трихлоруксусная 2,2*10-2 120

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438243&_ow=0

4. Навеску калия иодата массой 1,4267 г растворили в воде и получили 400,0 мл раствора. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента соли в полученном растворе и его титриметрический фактор пересчета по олову (II).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438244&_ow=0

11. Для гомогенной реакции А+В+С→D дана зависимость концентрации вещества А(Са, моль/м3) от времени при начальных концентрациях В и С, значительно превыщающих начальную концентрацию вещества А.

Время, мин 0 10 20 30 40 50 60 70

Са, моль/м3 220 174 130 92 61 36 16 5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438245&_ow=0

14. При изучении кинетики термического разложения вещества А, начальная концентрация которого равна 100 моль/м3, получены значения констант скоростей реакции при разных температурах

Т,К 840 850 860 870 880

k, мин-1 0,0097 0,0159 0,0254 0,041 0,0633

Определите: 1) графическим методом величину энергии активации;

2) вычислите величину предэкспоненциального множителя;

3) вычислите концентрацию исходного вещества через 15 минут от начала реакции, протекающей при температуре 840 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438246&_ow=0

15. При изучении кинетики реакции первого порядка получены следующие данные для построения кинетической кривой исходного вещества:

Время, мин 0 3 5 7 12 20 30

Концентрация А, моль/м3 90,00 43,81 27,11 16,77 5,05 0,74 0,07

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438249&_ow=0

18. Имеются данные для построения кинетических кривых реагента А и В последовательной мономолекулярной реакции

Время, мин 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 7,0

СА моль/м3 200,0 127,5 81,3 51,8 33,1 21,1 8,6

Св, моль/м3 0,0 68,7 106,0 123,8 129,9 128,9 116,7

Определите константы скоростей стадий и постройте кинетическую кривую продукта реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438255&_ow=0

1. При прямом кулонометрическом определении меди на медном кулонометре было выделено 3,295 г меди. Определить какое количество электричества было затрачено на выделение этой массы меди из раствора медного купороса?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438259&_ow=0

2. Определить величину предельного диффузионного тока цинка, если С=0,0007 моль/л, коэффициент диффузии 0, 76*10-5 см2/с, время образования одной капли 5 сек, масса ртути, вытекающей из капилляра за 1 сек равна 2 мг/с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438261&_ow=0

6. Определить нормальную концентрацию муравьиной кислоты, если показатель преломления 12,21 %-го раствора ее равен 1,3405, а показатель преломления исследуемого раствора равно 1,3375, с учетом того, что между концентрацией и показателем преломления в этом интервале существует прямолинейная зависимость. Показатель преломления воды равен 1,3330. р=1,1776 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438263&_ow=0

6. При флуориметрировании стандартного раствора сульфата уранила, содержащего 2,0 мкг мл урана, прибор показал значение 0,39. Чему равна концентрация исследуемого раствора (в мкг мл), давшего показание флуориметра 0,52?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438266&_ow=0

29.3 Навеску органического соединения массой m (г) сожгли в токе кислорода. В газообразных продуктах пиролиза воду выморозили, а диоксид углерода пропустили в ячейку для измерения электрической проводимости, содержащую раствор Ba(OH)2. Сопротивление раствора в ячейке до и после опыта изменилось на ΔRx. В аналогичных условиях сожгли стандартные вещества, содержащие от 200 до 1000 мкг углерода, и также измерили для каждого образца значение ΔR. Результаты измерений представлены ниже:

mС в образце,мкг 200 400 600 800 1000

ΔR •10-6, Ом 80 150 220 285 355

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю (%) углерода в органическом соединении по следующим данным:

m,мг 0,9919

ΔR •10-6 ,Ом 260

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438268&_ow=0

40.2 При электролизе раствора нитрата свинца на аноде выделилось m(РbО2) г. Определить молярную концентрацию эквивалента Pb(NO3)2 (fэкв =1/2),если для анализа взяли V мл этого раствора:

Вариант 2

V, мл 25,00

m (Рb02), г 0,1945

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438271&_ow=0

48.3 Какая масса кобальта (г/л) останется в растворе, если через колонку, заполненную m г катионита, пропустили V мл раствора CoSO4 с концентрацией снач. Полная динамическая емкость в условиях разделения равна 1,6 ммоль/г (молярная масса эквивалента равна М(1/2CO2+).

2 вариант

m,г 10,0

V, мл 500

Снач, моль экв/л 0,100

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438273&_ow=0

3. Для приготовления стандартных растворов титана (IV) и ванадия (V) навеску стали, не содержащей ванадий и титан, растворили в азотной кислоте. В шесть мерных колб вместимостью 50,00 мл поместили одинаковые аликвоты полученного раствора, добавилии 0,50; 1,00;1,50 мл раствора, содержащего 0,20 мг/мл титана или ванадия, пероксид водорода, и довели до метки. Измерили оптические плотности пероксидных комплексов титана при 400 нм и ванадия при 400 и 619 нм относительно раствора сравнения, содержащего все компоненты, кроме H2O2. Получили следующие данные для построения градуировочного графика:

V, мл 0,50 1,00 1,50 0,50 1,00 1,50

А400 0,165 0,340 0,510 0,2900 0,575 0,860

А619 0,060 0,120 0,185 0 0 0

Из навески стали массой м г после соответствующей обработки приготовили 100,0 мл раствора. Аликвоту 10,00 мл отобрали в колбу вместимостью 50,00 мл, добавили растворы H2O2/ HNO3 и довели до метки. Измерили оптическую плотность при 400 и 619 нм относительно аликвоты исследуемой смеси, не содержащей Н2О2.

Вычислить массовую долю (%) ванадия и титана в стали для следующих вариантов:

Вариант 1

М, г 0,2500

А400 0, 940

А619 0,105

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438274&_ow=0

4. В две мерные колбы на 100 мл влили одинаковые объемы сточной воды V, содержащей медь. Туда же ввели необходимые количества аммиака и растворы рубеановодородной кислоты. В одну из колб добавили 10,00мл стандартного раствора сульфата меди (Т CuSO4/Cu=0,001), содержимое обеих колб довели до метки. После фильтрования растворы фотометрировали, получив значения оптической плотности Dx и Dх+ст. определить концентрацию меди в сточной воде (г/л) по следующим данным:

Варианты 4

V,мл 40,00

Dx 0,40

Dх+ст 0,54

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438276&_ow=0

10. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А= 0,320

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438277&_ow=0

1. Нарисуйте и поясните диаграмму зависимости от состава давления пара над раствором двух летучих жидкостей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438278&_ow=0

2. Экстракция. Коэффициент распределения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438279&_ow=0

3. Понятие ионной атмосферы. Приведите формулу предельного закона Дебая-Хюккеля и дайте графическое пояснение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438280&_ow=0

4. Пример цепи для определения потенциала цинкового электрода, Ni2+|Ni.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438281&_ow=0

5. Определить массовую долю растворенного вещества, нормальную, молярную и моляльную концентрации в растворе, полученном растворением сульфата натрия массой 21,3 г в воде массой 150 г (плотность раствора равна 1,120 г/мл).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438288&_ow=0

6. Чистый кадмий затвердевает при 321 С, а 10 %-ный раствор висмута в кадмии - при 312 С. Определить теплоту плавления кадмия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438289&_ow=0

7. Закон Генри. Закон Сеченова.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438290&_ow=0

1. В процессе кулонометрического титрования Tl+, окисляющегося до Tl3+ электрогенерируемым хлором. проводили электролиз раствора при силе тока 5 мА. Точка эквивалентности при титровании 4 мл анализируемого раствора достигалась за 5 мин 10 с. Определить концентрацию ионов таллия в растворе (в граммах на литр).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438292&_ow=0

2. Вычислить потенциал хингидродного электрода(Е0=0,699 В), находящегося в раствор кислоты с рН=2 по отношению к СВЭ (стандартному водородному электроду).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438295&_ow=0

4. Через колонку, заполненную анионитом массой 25 г, пропустили 10 мл раствора сульфата натрия. Вытекающий элюат объёмом 150 мл вместе с промывной дистиллированной водой собрали в стакан и оттитровали потенциометрически 0,053 н раствором кислоты. На титрование ушло 7,6 мл раствора кислоты. Определить ёмкость анионита по сульфат-ионам и массу безводного сульфата натрия в исходной колбе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438296&_ow=0

5. Для определения содержания нитрит-и нитрат-ионов в водном растворе измерили оптические плотности стандартных растворов KNO2 и KNO3 при длинах волн 302 и 355 нм в кварцевых кюветах с l=1,000 см и получили результаты, представленные в таблице 1. Рассчитать концентрации нитрит- и нитрат-ионов в анализируемом растворе, если при измерении его в одних и тех же условиях А302=1,055 А355=0,805

Параметр KNO2 KNO3

C, мг/мл 0,5 1,0 1,5 2,0 1,0 3,0 5,0 7,0

А302 0,102 0,202 0,305 0,405 0,117 0,350 0,583 0,817

А355 0,254 0,506 0,760 1,01 - - -

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438297&_ow=0

5. Марганец окисляли до MnO4- описанным выше способом. Стандартные растворы фотометрировали в тех же условиях, что и анализируемый. Определить массовую долю (%) марганца и хрома в стали.

КMnO4 K2Cr2O7 Исслед.раствор.

С, 0,01 0,02 0,03 0,05 0,1 0,15

А533 0,213 0,430 0,647 - - - 350

А432 0,083 0,165 0,245 0,215 0,428 0,644 0,595

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438298&_ow=0

6. Рассчитать концентрацию раствора. содержащего Fe(III), по следующим данным и условиям фотометрического определения. К 1,0 мл раствора добавлен ацетон, раствор роданида аммония и вода до 100 мл. Фотометрирование проводилось в кювете 2 см. Оптическая плотность ( при 480 нм) окрашенного раствора равнялась 0,75. Молярный коэффициент светопоглощения при данных условиях равняется 14000 л/моль*см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438299&_ow=0

7. Потенциометрический метод анализа (краткая характеристика). Способы фиксирования точки эквивалентности в потенциометрическом титровании. Их сравнительная характеристика.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438300&_ow=0

1. Навеску цветного сплава массой 1,621 г растворили и путем электролиза при постоянной силе тока I=0.18 А за 38 минут выделили полностью на катоде медь и на аноде свинец в виде диоксида свинца. Определить массовую долю меди и свинца в сплаве, если выход по току составлял 98 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438301&_ow=0

1. Для полного выделения серебра из раствора, полученного после соответствующей обработки 3,14 г сплава, потребовалось 22,4 мин при силе тока 1,25 А. Определить процентное содержание серебра в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438302&_ow=0

2. Определить характеристику капилляра при потенциале – 0,6 В относительно донной ртути. если 20 капель ртути весят 0,1760 г, а время их образования 88 сек.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438304&_ow=0

2. При кулонометрическом электрическом титровании раствора K2Cr2O7 электрохимически генерируемые Fe(II) из восстановленых ионов Cr2O33+ понадобилось 25 минут при силе тока 200 мА. Определить массовое содержание K2Cr2O7 в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438305&_ow=0

3. Чему равно осмотическое давление 25 %-ного гидрозоля MOO3 плотностью 4,69 г/см3 при 305 К, если дисперсность частиц сферической формы составляет 5,15*104 м-1.Плотность среды p0=1,0 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438306&_ow=0

1. Определите длину волны линии λх в спектре, если она заключена между двумя линиями спектра железа λ1=301,15 нм и λ2=302,06 нм. Расстояние между этими линиями на экране спектропроэктора 14,2 мм, а расстояние между λх и λ1 равно 12,3 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438307&_ow=0

2. Образец металлического железа массой 1,0132 г растворили в серной кислоте и получили 250,00 мл раствор. Аликвотную долю объемом 10,00 мл оттитровали 9,58 мл раствора калия дихромата с молярной концентрацией эквивалента 0,075 моль/л. Вычислите массовую долю железа в анализируемом образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438311&_ow=0

4. Для построения калибровочного графика при определении индия в полупроводниковом галлии приготовили стандартные растворы и измерили предельный диффузионный ток (чувствительность прибора 1/25):

Концентрация индия, мкг/10 мл 0,2 0,4 0,6 1,0

Предельный ток, мкА 2,3 4,8 6,3 11,4

Навеску галлия 0,35 г растворили и после соответствующей обработки разбавили раствор водой до 50 мл. При чувствительности прибора 1/10 высота волны индия оказалась равной 9,5 мкА. Определить процентное содержание индия в галлии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438312&_ow=0

10. Рассчитайте растворимость CO2 в воде при Т=298 К и парциальном давлении этого газа 5,065*105 Н/м2, если константа Генри равна 7,492*10-3 г/Н*м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438313&_ow=0

43. Вычислить изменение энтропии при протекании реакции Pb(тв)+I2(тв)=PbI2(тв) в гальваническом элементе при 298 К и 1,0133*105 Па, если ЭДС элемента равна 0,662 В, теплота образования PbI2(тв) 175,1 кДж/моль. Вычислить теплоту данной реакции при ее обратимом протекании. Сделать заключение о возможности самопроизвольного протекания данного процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438316&_ow=0

1. Используя метод ЭДС, определите величину произведения растворимости малорастворимого соединения PbI2. Сопоставьте полученные результаты со справочными данными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438321&_ow=0

3. При 298 К найти значение стандартной электродвижущей силы гальванического элемента по термодинамическим данным и сравнить полученное значение с ЭДС, вычисленной через стандартные электродные потенциалы.

Zn|ZnSO4(a=1,0 моль/л)||KCl(a=1,0 моль/л)||PbCl2тв,Pb|Zn

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438324&_ow=0

4. Рассчитайте значение электродного потенциала электрода, полученного погружением платиновой пластины в раствор, содержащий FeCl2 с концентрацией 4,65 г/л и FeCl3 с концентрацией 2,43 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438326&_ow=0

18. Вычислите диффузионный потенциал на границе растворов при температуре 291 К KBr(0,1 моль/л)|LiBr(0,1 моль/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438327&_ow=0

1. Напишите уравнение реакции образования гидрозоля С из веществ А и В при условии, что вещество А взято в избытке.

2. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля С. Укажите знак заряда коллоидной частицы.

3.Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом коагуляции

А(изб.) В С Электролит-коагулятор

NaI AgNO3 AgI NaF, Ca(NO3)2, K2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438328&_ow=0

3. По экспериментальным данным адсобрции аргона на активированном угле вычислите константы уравнения Лэнгмюра графическим способом, постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра.

р*103, Н/м2 2,5 3,43 7,42 13,10 17,20

А*104, моль/г 1,68 2,27 4,47 6,97 8,19

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438332&_ow=0

4. При определении Мn в стали, навеску ее 0,200 г растворили, Мn окисляли до МnO4 и раствор разбавили до 0,200 мл. Фотометрирование проводили дифференциальным методом сравнения со стандартным раствором Сcт = 20 мг/л и нулевым раствором с концентрацией КМnO4 0,0005 н. Оптические плотности исследуемого раствора и стандартного по отношению к нулевому составили соответственно Aст=0,28; Ах = 0,15.

Определить содержание Mn в стали в %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438333&_ow=0

19. Определите величину адсорбции изопропилового спирта на поверхности водный раствор - воздух при 290 К и концентрации 0,05 моль/л, если зависимость поверхностного натяжения от концентрации выражается уравнением Шишковского: s = sо – 14,5•10-3 ln(1 + 6,6 С).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438334&_ow=0

19. Вычислите величину электрокинетического потенциала золя в метиловом спирте, если скорость электрофореза составляет 6,6•10-6 м/сек, градиент напряжения внешнего поля 300 В/м, диэлектрическая проницаемость среды 34. вязкость среды 6,12•10-4 Н*с/м2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438335&_ow=0

4. Рассчитать количество составляющих для получения 470 кг олеума с концентрацией 35 % путем смешения олеума с концентрацией 56 % с серной кислотой концентрацией 69 %. Считать методом креста.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438336&_ow=0

1. Разложение перекиси водорода в водном растворе подчиняется закону одномолекулярных реакций. Константа скорости этой реакции 0,05081 мин-1. Определить время, за которое перекись водорода распадется на 36 и 98 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438337&_ow=0

1. Концентрация атомов трития в воздухе равна 5*10-15 моль/л. Период полураспада трития 12 лет. Через сколько лет распадается 85 % трития, содержащегося в воздухе. Пополнение содержаний трития за счет ядерных процессов не учитывать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438338&_ow=0

1. Написать формулу и изобразить строение мицеллы, образованной реакцией обмена при избытке первого вещества участника реакции.

2AsCl2+3H2S=As2S3+6HCl

Приметка: Первое уравнение реакции записано с ошибкой. Cl3 должен быть. Уравнение реакции должно быть таким:

2AsCl3+3H2S=As2S3+6HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438340&_ow=0

2. Муравьиная кислота разлагается на диоксид углерода и водород на поверхности золота. Константа скорости этой реакции при 140 С равна 5,5*10-4, а при 185 С-9,2*10-3. Вычислить константу скорости реакции при 177 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438341&_ow=0

3. Коллоидный раствор BaSO4 получен при сливании растворов BaCl и Na2SO4. В одном случае в избытке брали раствор хлорида бария, в другом – сульфата натрия. Определите заряд коллоидной частицы сульфата бария. Назовите потенциалоопределяющие ионы и противоионы в том и в другом случаях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438343&_ow=0

7. Гидрозоль железосинеродистой меди Cu2[Fe(CN)6] красно-оранжевого цвета получают по реакции двойного обмена:

2CuCl2+K4[Fe(CN)6]+4KCl

Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы перемещаются к аноду? Напишите формулу мицеллы золя Cu2[Fe(CN)6].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438344&_ow=0

7. Для коагуляции 10,0 мл гидрозоля Zn(OH)2 потребовались следующие объемы 0,1 М растворов электролитов:_

Электролит NaCl Na2SO4 Na3PO4

V, мл 36 5 0.55

Рассчитайте пороги коагуляции, определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы золя, полученного при сливании хлорида цинка с гидроксидом натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438345&_ow=0

19. Золь гидроксида кадмия получен путем сливания растворов CdCl2 и NaOH. Определите знак заряда коллоидной частицы, напишите формулу мицеллы, если пороги коагуляции электролитов следующие:

Электролит Na2SO4 Mg(NO3)2 Na3PO4 NaCl

y, моль/л 0,011 0,70 0,001 0,70

Рассчитайте объемы 0,01 М растворов электролитов, вызвавших коагуляцию 10,0 мл золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438347&_ow=0

3. Для реакции разложения паров уксусного альдегида константа скорости при 460 С равна 0,035, а при 518 С – 0,343 (концентрация выражена в моль/л, а время – в секундах). Определить константу скорости этой реакции при 495 С. Сравнить полученный результат с результатом, найденным с использованием приближенного правила Вант-Гоффа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438350&_ow=0

1. Какой объем 0,025 н KI необходимо прибавить к 35 см3 0,003 н раствора Pb(NO3)2, чтобы получить золь иодида свинца и при электрофорезе противоионы двигались бы к аноду. Напишите формулу мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438351&_ow=0

1. Золь гидроокиси железа получен при смешивании равных объемов 0,002 н NaOH и 0,003 н Fe2(SO4)3. Какой знак заряда имеют частицы золя. Составьте формулу мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438352&_ow=0

2. Для получения золя хлорида серебра смешали 45 см3 0,04 н KCl с 65 см3 0,035 н AgNO3. Написать формулу мицеллы полученного золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438353&_ow=0

2. Золь силиката свинца получен в избытке силиката калия. Написать строение золя и указать к какому электроду он движется при электролизе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438354&_ow=0

2. При взаимодействии растворов K2SIO3 и HCl был получен золь кремниевой кислоты H2SiO3. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438358&_ow=0

3. Представить строение мицеллы золя фосфата алюминия, полученного в избытке фосфата натрия и определить знак заряда его частиц. Определите при добавлении какого из перечисленных электролитов: NaCl, CaCl2, Al2(SO4)3, K4[Fe(CN)6] будет наблюдаться минимальный порог коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438359&_ow=0

3. Напишите формулу мицеллы гидрозоля, полученного конденсационным методом с помощью приведенной химической реакции с указанным стабилизатором и определите ионы, образующие потенциалопределяющий, адсорбционный и диффузный слои. Как заряжена частица гидрозоля?

Ba(NO3)2+K2SO4→BaSO4+2KNO3 (стабилизатор Ba(NO3)2)

Определите при добавлении какого из перечисленных электролитов: NaBr, CaCl2, AlCl3, K3[Fe(CN)6] будет наблюдаться минимальный порог коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438360&_ow=0

4. Напишите формулу мицеллы гидрозоля, полученного конденсационным методом с помощью приведенной химической реакции с указанным стабилизатором и определите ионы, образующие потенциалопределяющий, адсорбционный и диффузный слои. Как заряжена частица гидрозоля?

8KMnO4+3Na2S2O3+H2O→8MnO2+3Na2So4+3K2SO4+2KOH (стабилизатор KMnO4)

Определите при добавлении какого из перечисленных электролитов: NaCl, CaCl2, Al2(SO4)3, K4[Fe(CN)6] будет наблюдаться минимальный порог коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438361&_ow=0

4. Золь иодида серебра получен смешением равных объемов растворов иодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции с для различных электролитов и данного золя имеют следующие значения (моль/л):

С(Ca(NO3)2=315 cNaCl=300 CMgCl2=320

CNa3PO4=0.6 CNa2SO4=20 CAlCl3=330.

У какого из электролитов: KI или AgNO3 - концентрация больше? Дайте обоснованный ответ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438362&_ow=0

4. К 80 мл 0,02 М раствора NaCl добавлено 25 мл 0,01 н раствора AgNO3. Расположите электролиты NaBr, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3 в порядке уменьшения порога коагуляции по отношению к образовавшемуся золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4438363&_ow=0

3. Золь бромида серебра получен смешением 35 см3 0,05 н KBr и 19 см3 0,008 н AgNO3. Определите знак заряда частиц и составьте формулу мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440480&_ow=0

1. Через раствор соли серебра пропускали электрический ток в течение 1 ч. При этом выделилось 0,4830 г серебра. Амперметр показывал 0,09 А. Какова относительная ошибка в его показаниях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440482&_ow=0

2. Вычислить ЭДС концентрационного элемента при 25 С

Cu|CuSO4|| CuSO4|Cu

С1=0,02 моль/1000 г H2O C2=0,05 моль/1000 г H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440484&_ow=0

2. Определить атмосферное давление, если раствор 6,4 г нафталина C10H8 в 117 г бензола C6H6 закипает при 80 С. Давление пара чистого бензола при 80 С 100500 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440485&_ow=0

3. Вычислить степень электролитической диссоциации и константу диссоциации раствора муравьиной кислоты концентрации 4,94 % (масс, доли, %), если при 18 С удельная электрическая проводимость раствора 0,55 См/м, а плотность 1,012 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440486&_ow=0

Чему равна молярная концентрация эквивалента и титр раствора гидроксида натрия с массовой долей 25% и плотностью 1,328 г/см3 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440488&_ow=0

3. Какую навеску NaOH нужно взять, чтобы на титрование ее израсходовалось 22,00 см3 раствора HCl, титр которого по Na2O равен 0,003514 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440489&_ow=0

3. Навеску 0,2600 г технического CuCl растворили в избытке солянокислого раствора NH4Fe(SO4)2. На титрование образовавшегося Fe2+ израсходовали 20,18 см3 K2Cr2O7 с С(1/6 K2Cr2O7)=0,1200 моль/дм3. Найти процентное содержание CuCl в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440490&_ow=0

3. Определите массу и объем выделившихся газов (H2 и O2) при электролизе серной кислоты, если время электролиза составило 15 мин, а сила тока равнялась 2,5 А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440491&_ow=0

3. Рассчитать навеску H2C2O4*2H2O для приготовления 100 см3 раствора, у которого Т H2C2O4*2H2O/KMnO4=0,000632 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440492&_ow=0

4. Окрашенный комплекс железа имеет максимум поглощения при 610 нм, молярный коэффициент поглощения 59000 л/(моль•см). Рассчитайте, какие концентрации стандартных растворов железа следует приготовить, чтобы градуировочный график укладывался в пределах оптической плотности 0,1-0,7 при использовании кюветы с толщиной поглощающего слоя 1 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440493&_ow=0

85. Определите степени окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: [PdI4]2-, [Co(NH3)2(NO2)4]2-, [Cr(H2O)4Br2]+. Составьте уравнения диссоциации этих ионов в водном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440494&_ow=0

25. Для следующих обратимых процессов:

л) 4HCl(г)+О2(г)↔2H2O(г)+2Cl2(г)

1) записать математические выражения констант равновесия Кс и Кр;

2) вычислить соотношение между Кс и Кр при 250С;

3) используя таблицы термодинамических величин, найти значение Кр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440495&_ow=0

35. ЭДС элемента (-)Fe│[Fe+2]=0,1 моль/л║[Ag+]= X моль/л│Ag (+)равна 1,152 В. Вычислите Х.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440497&_ow=0

67. Используя табличные данные, рассчитать DН0298 и с учетом знака (DН0298)х.р определить, как отразится на положении равновесия повышение температуры. В каком направлении сместится равновесие, если при Т=const увеличить внешнее давление?

д) C2 H4(г) ⇄ C2 H2(г) + H2(г)

е) 2C(гр) + H2(г) ⇄ C2H2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440499&_ow=0

2. В образце синтезированных наночастиц золота диаметр частиц распределен приблизительно нормально, со средним арифметическим х и со средним квадратичным отклонением s, указанным в таблице ниже, для соответствующего номера задачи. Вычислить (для своего номера задачи) долю частиц в образце, диаметры которых находятся в пределах от x1 до х2, приняв µ= х и σ=s.

№ задачи х/нм s/нм x1 /нм х2 /нм

2 5,5 1,2 5,3 5,7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440501&_ow=0

56. Рассчитать и построить кривую потенциальной энергии взаимодействия сферических частиц радиусом г в водном растворе КСl с концентрацией с по следующим данным: константа Гамакера A* = 1,5*10-20 Дж, потенциал диффузного слоя φδ (в таблице), температура 20 С, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1. Значения энергии взаимодействия частиц определить при расстояниях между поверхностями h: 1, 2, 4, 8, 16, 32 нм.

Задача Радиус частиц, нм φδ, мВ с, ммоль/л

56 40 30 2,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440502&_ow=0

88. В капилляре из кварцевого стекла измерен потенциал течения -26,0 мВ для раствора 1*10-3 моль/л KCl при 25 С и избыточном давлении 150 мм рт.ст. Молярная электрическая проводимость раствора 1,469*10-2 См*м2*моль-1, вязкость 0,89*10-3 Па*с, относительная диэлектрическая проницаемость 78,4. Вычислить дзета-потенциал стекла, приняв поверхностную проводимость равной нулю.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440503&lang=ru-RU

97. Средний квадратичный сдвиг наночастиц золя платины в воде за время 1 с составляет 3,5 мкм. Определить объем наночастицы, если вязкость среды 1,09*10-3 Па*с при 17 С. Принять сферическую форму частиц.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440504&_ow=0

1. Рассчитайте молярный показатель поглощения для бензокаина (анестезина), если 0,3000 г вещества внесли в мерную колбу вместимостью 500 мл, растворили и довели до метки спиртом этиловым. 10 мл полученного разведения внесли в мерную колбу вместимостью 100 мл, довели спиртом этиловым до метки. В такую же колбу внесли 5 мл второго разведения и довели до метки тем же растворителем. Оптическая плотность анализируемого раствора (292 нм) в кювете с толщиной рабочего слоя 1,0 см равна 0,369.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440505&_ow=0

2. Определение удельного показателя левомицетина. Методика анализа: точную массу препарата (около 0,1 г) помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавляют 5 мл этанола и встряхивают, затем добавляют 20 - 30 мл воды очищенной при нагревании, и доводят до метки водой (раствор А). 1 мл полученного раствора переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл объем раствора доводят до метки водой очищенной, перемешивают (раствор Б). Оптическую плотность раствора Б измеряют при длине волны 278 нм, раствор сравнения – вода очищенная. Значение удельного показателя поглощения должно находиться в пределах от 290 до 305.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440506&_ow=0

32. Дана реакция С(графит)+2F2(г)=СF4(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25 С и 800 С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440508&_ow=0

79. Определить знак заряда и величину дзета-потенциала наночастиц суспензии кварца в воде (толщина диффузного слоя много больше размера частиц). При электрофорезе частицы перемещаются к аноду. За время 3900 с наблюдаемая граница сместилась на расстояние 5,00 см, градиент напряжения внешнего поля 20.0 Вм, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80.16, вязкость 1,002 мПа ∙с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440509&_ow=0

100. По данным Сведберга значение среднего квадратичного сдвига наночастиц гидрозоля золота с радиусом 22 нм составляет 6,6 мкм за 3 с в воде при 20 С. Вычислить средний квадратичный сдвиг за то же время и сравнить с экспериментальным значением. Вязкость среды 1,002•10–3 Па•с при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440510&_ow=0

9. Будет ли протекать окислительно-восстановительная реакция при сливании раствора сульфата железа (III) с раствором иодида калия; бромида калия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440515&_ow=0

10. В какой последовательности должны разряжаться на катоде ионы Ag+, Fe2+, Cu2+, Bi3+, Sn2+? Чем это определяется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440516&_ow=0

12д. Укажите окислитель и восстановитель, продукты восстановления и окисления, подберите коэффициенты, используя метод электронного баланса, в следующих уравнениях ОВР:

д) As2O3 + I2+ KOH → KI + K3AsO4 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440517&_ow=0

15д. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе раствора: д) сульфата железа (II) с железными электродами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440518&_ow=0

1. Имеется 0,02 H раствор Na2SO4 и плотностью p = 1,016 г/см3 . Каковы молярная концентрация , титр, моляльность и молярная доля, массовая доля этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440519&_ow=0

2. Механизм возникновения электродного потенциала на границе металл-электролит.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440520&_ow=0

2. Что называется скоростью химической реакции, какие факторы влияют на скорость реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440522&_ow=0

5. Сформулируйте закон действия масс и напишите математическое выражение закона для реакции, записанной в общем виде: 2А(г)+В(г)=А2В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440524&_ow=0

11. При каком значении рН потенциал водородного электрода принимается за нуль и чему он равен при рН=7?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440525&_ow=0

15б. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе раствора: б) нитрата серебра (I) с серебряными электродами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440526&_ow=0

15е. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе раствора: е) сульфата меди (II) с медными электродами.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440527&_ow=0

1. Омыление уксусноэтилового эфира щелочью протекает согласно реакции:

CH3COOC2H5+ NaOH —-> CH3COONa + C2H5OH

Кинетика этой реакции изучалась путем титрования проб одинакового объема (10 мл) раствором 0,01 М HCl. Результаты титрования приведены ниже:

t, мин 0 4,9 10,4 28,2 ∞

VHCl, мл 61,95 50,59 42,40 29,35 14,90

Вычислить константу скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440528&_ow=0

17. Из электронно-микроскопического анализа образца наночастиц серебра найдено распределение числа частиц N по диаметру d, показанное в таблице ниже (для соответствующего номера задачи). Вычислить (для своего номера задачи) средний арифметический диаметрd, среднее квадратичное отклонение диаметра s и коэффициент вариации V (в процентах).

Задача 17

d,нм 7,11 7,41 7,71 8,01 8,31 8,61 8,91 9,20 9,50 9,80 10,10 10,40 10,70 10,85

N 1 3 5 7 11 19 24 39 25 21 21 14 5 2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440529&_ow=0

29. Вычислить силу адгезии наночастицы жидкости к плоской поверхности твердого материла, зная константу Гамакера А двух данных фаз, радиус частицы г и величину зазора h между частицей и поверхностью, указанные в следующей таблице (для своего номера задачи):

N задачи 29

A*1021, Дж 38

r, нм 12

h, нм 0,175

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440530&_ow=0

49. Рассчитать энергию U отталкивания сферических наночастиц с радиусом r в водном растворе электролита с концентрацией с при потенциале диффузного слоя φ. Принять температуру 25 С и относительную диэлектрическую проницаемость среды 78,6. Расчет произвести при расстояниях между поверхностями частиц h: 1, 2, 4, 8, 16, 32 нм. Построить график U = f(h).

Задача Электролит с, ммоль/л φ, мВ r, нм

49 Ca(NO3)2 0,5 20 18

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440531&_ow=0

1. Вычислить все формы выражения концентрации:

1 - процентную (%)

2 - молярную (М)

3 - нормальную или моль – эквивалентную (N)

4 - Титр (Т) и титр по определяемому веществу (Т А/В) для вещества А, если известна его точная навеска (m А), объем в котором она растворена (V), определяемое вещество (В)

Вещество (А) Навеска вещества (А), m (г) Объем раствора, V(см3), р=1г/см3 Определяемое вещество (В)

Бромат калия KBrO3 2,7800 250 Na2S2O3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440532&_ow=0

2. Азотная кислота неизвестной концентрации разбавлена водой в мерной колбе на 250 см3. На титрование 25 см3 полученного раствора израсходовано 25,50 см3 раствора NaOH с Т (NaOH/HNO3) = 0,0630 г/см3. Вычислить содержание HNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440533&_ow=0

3. Сколько граммов CaCO3 содержал образец, если после обработки навески его 50,00 см3 0,2000 н HCl израсходовано 10,00 см3 NaOH. На титрование 25,00 см3 HCl расходуется 24,00 см3 раствора NaOH.

3. Сколько граммов CaCO3 содержал образец, если после обработки навески его 50,00 см3 0,2000 н HCl израсходовано 10,00 см3 NaOH. На титрование 25,00 см3 HCl расходуется 24,00 см3 раствора NaOH.

4. Рассчитать электродный потенциал в растворе, содержащем:

0,2 KMnO4; 0,4 M MnSO4; 0,5 M HNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440535&_ow=0

5. Какая соль из двух сравниваемых более растворима в воде: SrCO3 или BaCO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440537&_ow=0

6. К навеске 0,2266 г KCl прибавили 30,00 см3 0,1121 н раствора AgNO3. Какое процентное содержание хлорида в веществе, если на титрование избытка раствора AgNO3 израсходовано 15,00 см3 0,1156 н раствора NH4SCN?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440538&_ow=0

7. Из навески мрамора 1,8710 г получены осадки 0,0827 г Mg2P2O7, 0,0342 г Fe2O3 и 1,9650 г CaSO4. Вычислить процентное содержание в образце а) Mg б) Ca в) Fe

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440540&_ow=0

1. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

S-2→S+6; Cl-→Cl+5 ;Cu0→Cu+2

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

NaCrO2+Br+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440541&_ow=0

2. Какую массу глюкозы C6H12O6 необходимо растворить в 100 мл воды, чтобы температура кипения повысилась на 3 C. Эбуллиоскопическая константа воды 0,520C.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440542&_ow=0

3.Как увеличить выход продуктов реакций

2CO(г)↔CO2(г)+C(к) ΔH0298=-172,5 кДж

N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г) ΔH0298=-51,9 кДж

за счет изменения концентрации реагентов, давления, температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440543&_ow=0

7. Для определения содержания тория в растворе методом фиксированной концентрации использовали реакцию окисления иодид-иона перекисью водорода, катализируемую соединениями тория. 2,0 мл исследуемого раствора разбавили до 100,0 мл в мерной колбе, и полученный раствор разбавили еще в 10 раз. Определить концентрацию тория (г/л) в исследуемом растворе, если при измерении времени t, необходимо для достижения оптической плотности, соответствующей оптической плотности раствора с концентрацией тория 8,2*10-6 г/л, получили следующие результаты:

Параметры Стандартные растворы Исследуемые растворы

1 2 3 4 5 6 1 2 3

CTh*106, г/л 3,0 4,5 6,0 8,2 9,0 12,0 ? ? ?

t, мин 10,0 6,7 5,0 3,7 3,3 2,5 4,3 8,3 2,9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440544&_ow=0

1. Какой объем 0,025 н KI необходимо прибавить к 35 см3 0,003 н раствора Pb(NO3)2, чтобы получить золь иодида свинца и при электрофорезе противоионны двигались бы к аноду. Напишите формулу мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440617&_ow=0

1. Золь гидроокиси железа получен при смешивании равных объемов 0,002 н NaOH и 0,003 н Fe2(SO4)3. Какой знак заряда имеют частицы золя. Составьте формулу мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440618&_ow=0

2. Для получения золя хлорида серебра смешали 45 см3 0,04 н KCl с 65 см3 0,035 н AgNO3. Написать формулу мицеллы полученного золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440619&_ow=0

2. Золь силиката свинца получен в избытке силиката калия. Написать строение золя и указать к какому электроду он движется при электролизе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440620&_ow=0

2. При взаимодействии растворов K2SIO3 и HCl был получен золь кремниевой кислоты H2SiO3. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440621&_ow=0

3. Представить строение мицеллы золя фосфата алюминия, полученного в избытке фосфата натрия и определить знак заряда его частиц. Определите при добавлении какого из перечисленных электролитов: NaCl, CaCl2, Al2(SO4)3, K4[Fe(CN)6] будет наблюдаться минимальный порог коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440622&_ow=0

3. Напишите формулу мицеллы гидрозоля, полученного конденсационным методом с помощью приведенной химической реакции с указанным стабилизатором и определите ионы, образующие потенциалопределяющий, адсорбционный и диффузный слои. Как заряжена частица гидрозоля?

Ba(NO3)2+K2SO4→BaSO4+2KNO3 (стабилизатор Ba(NO3)2)

Определите при добавлении какого из перечисленных электролитов: NaBr, CaCl2, AlCl3, K3[Fe(CN)6] будет наблюдаться минимальный порог коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440623&_ow=0

4. Напишите формулу мицеллы гидрозоля, полученного конденсанционным методом с помощью приведенной химической реакции с указанным стабилизатором и определите ионы, образующие потенциалопределяющий, адсорбционный и диффузный слои. Как заряжена частица гидрозоля?

8KMnO4+3Na2S2O3+H2O→8MnO2+3Na2So4+3K2SO4+2KOH (стабилизатор KMnO4)

Определите при добавлении какого из перечисленных электролитов: NaCl, CaCl2, Al2(SO4)3, K4[Fe(CN)6] будет наблюдаться минимальный порог коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440624&_ow=0

4. Золь иодида серебра получен смешением равных объемов растворов иодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции с для различных электролитов и данного золя имеют следующие значения (моль/л):

С(Ca(NO3)2=315 cNaCl=300 CMgCl2=320

CNa3PO4=0.6 CNa2SO4=20 CAlCl3=330.

У какого из электролитов: KI или AgNO3 - концентрация больше? Дайте обоснованный ответ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440625&_ow=0

4. К 80 мл 0,02 М раствора NaCl добавлено 25 мл 0,01 н раствора AgNO3. Расположите электролиты NaBr, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3 в порядке уменьшения порога коагуляции по отношению к образовавшемуся золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4440627&_ow=0

2. Определение содержания железа в руде методами перманганатометрии и спектрофотометрии

Задача 3

Для определения содержания железа в руде методом окислительно-восстановительного титрования был приготовлен рабочий раствор титранта перманганата калия приблизительной концентрации 0,10 моль/л. Для этого 30 мл перманганата калия развели в 300 мл дистиллированной воды. Стандартизацию рабочего раствора проводили по стандартной методике методом пипетирования. В качестве первичного стандарта использовали раствор соли Мора (C = 0,2027 Н). Результаты титрования приведены в таблице.

Номер опыта Объем раствора соли Мора, мл Объем KMnO4, мл

1 15,0 30,0

2 15,0 30,2

3 15,0 30,1

Объем раствора задачи составляет 200,0 мл. Результаты титрования приведены в таблице.

Номер опыта Объем раствора задачи Fe2+, мл Объем KMnO4, мл

1 25,0 19,5

2 25,0 19,3

3 25,0 19,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481105&_ow=0

3. Для проведения спектрофотометрического определения общего содержания железа в растворе готовят серию стандартных растворов Fe2+ (С=0.07 мг/мл). Для этого в 6 мерных колб вместимостью 50 мл вносят 1.0, 2.0, 3.0, 4.0, 5.0, 6.0 мл стандартного раствора. Из колбы с задачей берем 10.0 мл, переносим в мерную колбу на 50 мл и разбавляем дистиллированной водой до метки. Из получившегося раствора отбираем 1.0 мл, переносим в мерную колбу вместимостью 50 мл. Полученные значения оптической плотности приведены в таблице.

Номер опыта Объем стандартного раствора Fe2+, мл Абсолютная фотометрия Дифференциальная фотометрия

Оптическая плотность стандартного раствора Оптическая плотность исследуемого раствора Оптическая плотность стандартного раствора Оптическая плотность исследуемого раствора

1 1,0 0,080 0,507

0,506

0,505 -0,135 0,292

0,294

0,294

2 2,0 0,208 0

3 3,0 0,322 0,092

4 4,0 0,422 0,207

5 5,0 0,507 0,292

6 6,0 0,590 0,375

Вычислите массу железа в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481110&_ow=0

4. Покажите, что при двух параллельных реакциях А→к1В; А→к2D энергия активации суммарной реакции разложения А связана с энергиями активации отдельных стадий следующим образом:

E=(k1E1+ k2E2)/(k1+k2)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481112&_ow=0

5. При низких температурах скорость реакции CO(г)+NO2(г)→CO2(г)+NO(г) описывается кинетическим уравнением v=k[NO2]2. Предложите возможный механизм для этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481119&_ow=0

8. По опытным данным проверьте теорию быстрой коагуляции лиофобной системы при температуре 290 К, вязкости дисперсионной среды η=1,08·10-3Па*с. Определите время половинной коагуляции и константу быстрой коагуляции

t,с...……………………….. 0 60 120 180 300 420

νi·10-14,част/м3…………………... 20,22 11,00 7,92 6,30 4,82 3,73

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481124&_ow=0

1. Температура замерзания раствора, содержащего 10 г вещества в 150 г бензола, равна 2,04 С. Вычислите молярную массу неэлектролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481126&_ow=0

2. Давление пара воды при 100 С равно 1,0133*105 Па. Вычислите давление водяного пара над раствором, если массовая доля мочевины в растворе равна 10 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481127&_ow=0

3. Гидроксид натрия массой 60 г растворили в 500 мл воды. Приготовленный раствор кипит при температуре 102,65 С. Вычислите изотонический коэффициент гидроксида натрия в этом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481129&_ow=0

4. Рассчитайте осмотическое давление 350 мл раствора, содержащего 9,03*1024 молекул неэлектролита, при 37 С. Установите, каким будет этот раствор по отношению к плазме крови (изо-, гипо-, или гипертоническим).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481130&_ow=0

5. Укажите правильное соотношение между температурами кипения сильно разбавленных растворов сульфата калия (t1) и сульфата магния (t2) с одинаковой моляльной концентрацией (t1,,=t2). Ответ поясните, не производя расчетов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481136&_ow=0

11: Найти сумму всех коэффициентов уравнения окислительно-восстановительной реакции Ca + HClO = Ca(ClO)2 + Cl2 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481236&_ow=0

16: Чему будет равна температура кипения раствора (в оС), если в 500 граммах воды растворить 12 грамм вещества MgSO4 (электролит  = 1,0). Принять Е(H2O) = 0,52.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481238&_ow=0

17: Чему будет равна температура кипения раствора (в оС), если в 200 граммах воды растворить 8 грамм вещества CuSO4 (электролит  = 1,0). Принять Е(H2O) = 0,52.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481241&_ow=0

19: Чему равна константа равновесия химической реакции 2A+3B  2C+D, если равновесные концентрации веществ в системе равны C'A = C'B = C'C = C'D = 10 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481245&_ow=0

20: Определить вещество и его массу, выделившегося на аноде при электролизе раствора Ca(NO3)2, если на катоде при этом выделилось вещество массой 5 г (электроды инертные)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481248&_ow=0

21: Чему равна константа равновесия химической реакции A+3B  2C+2D, если равновесные концентрации веществ в системе равны C'A = C'B = C'C = C'D = 10 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481251&_ow=0

25: Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в растворе, если смешать 400 г 5%-ного раствора соли и 100 г чистой соли

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481252&_ow=0

26: Чему равно изменение энтальпии Н (тепловой эффект) химической реакции 4A + B = C + 2D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: НoА = НoB = НoC = НoD = 100 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=4481255&_ow=0