https://vk.com/club115479026

Под каждой задачкой есть ссылка, оплатив которую вы автоматически получите решение в WORDe.

Для поиска задачки в этом файле нажимаете комбинацию ctrl+F и пишите начало вашей задачки.

Если у вас не открывает файл – установите дополнительно архиватор RAR.

Если вам нужно решить,помочь найти задачку, или по другим вопросам – напишите мне в телеграм

Телеграм https://t.me/XimikPrepod

1. Физический смысл скорости и константы скорости химической реакции? Дайте сравнительную характеристику этим понятиям.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3384257&_ow=0

При 25 С давление паров воды равно 31,65*102 Па, а давление паров водного раствора глицерина 31,56*102 Па. Вычислить осмотическое давление этого раствора при 37 С, плотность раствора 1,0017 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393338&_ow=0

Найти изменение энтропии при переходе 1 г H2O, взятой при -5 С и давлении 101,3 кПа, в пар при 100 С и давлении 1,013 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393339&_ow=0

Рассчитайте электрокинетический потенциал частиц кварцевого стекла (SiO2), а также толщину диффузного ионного слоя, если скорости передвижения этих частиц в водных растворах NaCl концентрацией 5 *10-4 и 6*10-3 моль/л равны соответственно 2,2*10-8 и 0,4*10-8 м2/В*с Вязкость растворов 1,14 *10-3 Па*с, относительная диэлектрическая проницаемость 82, температура 288 К. Ответ:(ζ1=0,035 В, ζ2=0,006 В, λ=13,7 нм, λ2=3,9 нм)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393342&_ow=0

Смешали равные объемы растворов пероксида водорода и формальдегида с концентрациями, равными 2 моль/л. Через два часа при 333 К концентрация муравьиной кислоты стала равной 0,214 моль/л. Вычислить константу скорости реакции и определить, время за которое прореагирует 90% исходных веществ? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393344&_ow=0

Рассчитать среднеквадратичный сдвиг ∆х сферических частиц песка (SiO2) в воде за 1 сек, а также скорость седиментации при следующих условиях: температура Т=293 К, вязкость дисперсионной среды η=1*10-3 Па*с, плотность песка рд.ф=2*103 кг/м3, плотность дисперсионной среды рд.с.= 1*10-3 кг/м3. Сравнить седиментационную устойчивость дисперсных систем с размерами частиц 1*10-5 м (грубодисперсная система) и 1*10-5 м (коллоидный раствор).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393346&_ow=0

Разложение лекарственного препарата является реакцией 1-го порядка с энергией активации 231 кДж/моль. При 300 К разложение его проходит со скоростью 95% в час. Вычислите температуру, при которой препарат разлагается со скоростью 0,1 % в минуту.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393347&_ow=0

Привести условную запись гальванического элемента, в котором протекает следующая химическая реакция ( все реагенты – в стандартных состояниях):

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

Вычислить: а) старндартную ЭДС элемента, В; б) максимально полезную электрическую работу, кДж; в) константу редок-равновесия в гальваническом элементе при 298 К, воспользовавшись справочными данными. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393355&_ow=0

Константа равновесия Кр газофазной реакции CO+H2O=CO2+H2 при 970 К равна 1. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса, если в реакционный сосуд введены следующие количества веществ в молях: CO-0,50; H2O-0,05; CO2-0,2; H2-0,25. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393357&_ow=0

При изучении кинетики реакции A+B+2D=F было обнаружено, что скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза возрастает в 4 раза, не зависит от концентрации В и возрастает в 3 раза при увеличении концентрации D. Напишите кинетическое уравнение данной реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393359&_ow=0

По данным осмометрии рассчитать молярную массу сополимера стирола и метакриловой кислоты в толуоле ( Т=300 К)

С*10-2,г/м3 1,1 2,8 5,4 7,6

π, Па 9,8 37,3 106,4 187,4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393361&_ow=0

При каком значении pH следует разделять при помощи электрофореза два фермента с изоэлектрическими точками, равными 5 и 3? Каковы знаки заряда частиц фермента в растворах с pH, равными 4,6 и 7,9?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393362&_ow=0

Вычислить pH 0,1 M C6H5COOH. (рКк-ты=4,20)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393369&_ow=0

Вычислить растворимость в воде по произведению растворимости Hg2Cl2. ( ПР=1,3*10-18)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393371&_ow=0

Рассчитать ионную силу раствора, содержащего 0,1 моль/л Al2(SO4)3 и 0,05 моль/л KCl. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393373&_ow=0

Как изменится редокс-потенциал системы «гемоглобин (Fe3+) – гемоглобин (Fe2+)», если дополнительно окислится 5% гемоглобина? Температуру принять равной 37С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393535&_ow=0

Рассчитайте осмотическое давление гидрозоля SiO2 (w=30%) при 293 К, если удельная поверхность частиц равна 2,7*105 м2/кг. Плотность частиц гидрозоля равна 2,2 г/см3, плотность дисперсной среды 1,15 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393536&_ow=0

Расчет среднего и истинного теплового эффекта химической реакции на основании зависимости константы равновесия от температуры. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393597&_ow=0

Вычислить при 25 С давление пара раствора глюкозы C6H12O6, концентрация которого 0,2 масс. доли ( 20 %). Давление пара воды при указанной температуре 3167,73 Па. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3393645&_ow=0

Средняя массовая теплоемкость паров бензола в пределах температур 85-115 С ( при нормальном атмосферном давлении) и 1,257 кДж/(кг*К). Вычислить средние молярные теплоемкости бензола при постоянных давлении и объеме и их соотношение Cp/Cv. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394188&_ow=0

Какое количество тепла потребуется для нагревания 1 м3 воздуха от 0 до 1 С при постоянном объеме и начальном давлении р=1,013*105 Н/м2? Плотность воздуха при нормальных условиях кг/м3, удельная теплоемкость при постоянном давлении Cp=1,01 Дж/г*К. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394189&_ow=0

Вычислите давление, которое создает 1 кмоль диоксида серы, находящегося в объеме м3 при 100 С, используя для этого уравнения состояния идеального и реального газов. Сопоставьте полученные результаты и сделайте заключение о возможности применения в расчетах при заданных условиях уравнения Менделеева-Клапейрона. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394191&_ow=0

Сопротивление раствора сульфата натрия в электролитическом сосуде 2,85 Ом. Вычислить удельную электрическую проводимость раствора, если площадь электродов 5,38 см2, а расстояние между ними 0,82 см. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394192&_ow=0

Как изменятся скорость прямой и обратной реакции 2NO+O2=2NO2 при увеличении давления в три раза при постоянной температуре? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394195&_ow=0

Вычислите среднее значение коэффициента распределения хинона между водой и этиловым эфиром при 19,5 С, если концентрации хинона (моль/л) в воде 0,002915 и 0,008415, а в этиловом эфире соответственно 0,00893 и 0,02714. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394198&_ow=0

Определить общее и парциальные давления насыщенных паров при 70 С на д смесью бензола с толуолом, в которой молярная доля бензола равна 0,35. Давления паров бензола и толуола при указанной температуре соответственно равны 72980,4 и 26984,3 Па. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394199&_ow=0

При 22 С осмотическое давление раствора тростникового сахара равно 7,3*104 Па. Каково будет осмотическое давление, если раствор разбавить в два раза, а температуру повысить на 25 С? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394200&_ow=0

Определить концентрацию (мас. доли, %) водного раствора глюкозы, если он замерзает при -1 С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394202&_ow=0

Растворимость сероводорода в анилине сж при 22 С в зависимости от давления изменяется следующим образом:

p, Па 13590 51990 116200 154600

сж, г/л 2,74 10,6 24,0 31,6

Вычислив соотношение сж/p для приведенных данных, показать что растворимость сероводорода в анилине подчиняется закону Генри. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394205&_ow=0

Теплота испарения воды при температуре кипения под нормальным атмосферным давлением 2258,4 Дж. Определите изменение давления пара воды при изменении температуры на 1 С вблизи температуры кипения. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394206&_ow=0

По диаграмме состояния системы Sb-Pb(см. рис.1) определить количество выкристаллизовавшейся сурьмы при охлаждении до 300 С 10 кг жидкого сплава с содержанием 25 % свинца. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394207&_ow=0

Определить константу равновесия реакции по уравнению CO2+H2=CO+H2O и исходные концентрации CO2 и H2, если при 800 С равновесная смесь содержит ( по объему) 4% CO, 61 % H2O и по 16 % водорода и диоксида углерода. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394208&_ow=0

Для реакции CO+Cl2=COCL2 при 600 С Кс=6,386. В каком направлении будет протекать реакция при следующих концентрациях реагирующих веществ: а) 1 моль CO, 1 моль Cl2, 4 моль COCL2 б) 1 моль CO, 1 моль Cl2, 8 моль COCL2 в) 1 моль CO, 1,565 моль Cl2, 10 моль COCL2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394210&_ow=0

В какую сторону сместятся равновесия реакций:

CO+2H2=CH3OH +113,13 кДж

N2O4=2NO2 -56,98 кДж

N2+3H2=2NH3 +92,18 кДж

N2+O2=2NO -181,0 кДж https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394213&_ow=0

Найти разность между qp и qv при 25 С для следующих реакций:

N2+3H2=2NH3

2C(гр)+O2=2CO

2SO2+O2=2SO3(г)

NH4Cl(тв)=NH3+HCl https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394214&_ow=0

Молярный коэффициент поглощения 8-оксихинолината алюминия в хлороформе при 395 нм равен 6,7*103 л*моль-1*см-1. Рассчитайте величину пропускания 2,5*10-5 моль/л раствора комплекса в хлороформе, помещенного в кювету 3,00 см. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394508&_ow=0

Рассчитайте пороги коагуляции, определите знак заряда коллоидной частицы и напишите формулу мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного сливанием растворов хлорида алюминия и гидроксида натрия, если для коагуляции 10,0 мл золя был израсходован следующий объем электролитов, указанной концентрации:

Электролит KNO3 Na2CrO4 K3[Fe(CN)6]

V, мл 10,0 1,0 0,8

С, моль/л 2,5 0,5 0,05

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394532&_ow=0

Чтобы вызвать коагуляцию 10,0 мл гидрозоля Fe(OH)3, полученного гидролизом хлорида железа (III), прилили растворы следующих электролитов:

Электролит KCl Na2SO4 Na3PO4

V, мл 8,0 1,0 0,6

С, моль/л 3,0 0,4 0,05

Рассчитайте пороги коагуляции, определите знак заряда коллоидной частицы и напишите формулу мицеллы. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394533&_ow=0

Определите, какой объем водных растворов электролитов был прилит к 10,0 мл гидрозоля сульфида мышьяка, если порог коагуляции электролитов, указанной концентрации оказался равным:

Электролит NaCl BaCl2 AlCl3

C, моль/л 5,0 0,4 0,01

V, моль/л 5,2 0,08 0,007

Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы золя As2S3, полученного пропусканием сероводорода через разбавленный раствор оксида мышьяка As2O3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394534&_ow=0

9.7. Рассчитайте скорость электроосмоса раствора хлорида калия через корундовую диафрагму, если известно, что ξ, рассчитанный по скорости электрофореза частиц корунда в том же растворе без учета электрофоретического торможения, равен 50 • 10-3

В;Е = 2 • 102В/м; ε = 81; η= 1 • 10–3Па • с; Xv = 2 • 10–2 Ом–1*м–1, æ • a = 3;а = 1,1; I = 2 • 10–2 А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394560&_ow=0

Построить седиментационную кривую и рассчитать и построить интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц воронежской глины в воде, пользуясь графическим методом обработки кривой седиментации:

t, мин 0,5 1 2 4 6 8 12 16 20 24

m, г 8 11 18 21 26 29 34 38 40 40

Высота оседания 0,078 м; вязкость 1 мПа•с; плотность глины 2,72 г/см3; плотность дисперсионной среды 1 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394564&_ow=0

Рассчитайте потенциал течения через диафрагму из частиц карбоната кальция в водном растворе хлорида натрия, если известно, что скорость электрофореза частиц карбоната в том же растворе без учета электрофоретического торможения равна 10 • 10–6 м/с; Е = 2 • 102 В/м; ε= 81; η= 1 • 10–3 Па • с; Х= 1,5• 107 м–1; а = 3 • 10–7 м;р = 5 • 103 Па; Хv = 2,5 • 10–2Ом–1*м–1; α = 1,2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394792&_ow=0

1.59. В таблице 1.6 приведены зависимости поверхностного натяжения от концентрации растворов ПАВ. Определите площадь, занимаемую молекулой ПАВ в насыщенном адсорбционном слое и толщину адсорбционного слоя. Плотность ПАВ считать равной р = 0,95 г /см3.

Вариант 10

ПАВ с, г/л 0,000 0,001 0,0025 0,005 0,0075 0,010 0,0125 0,015 0,020 0,030 0,040 0,050 0,060

С10n3 72.75 67.5 54.5 64.2 52.3 45.2 40.1 36.2 35.4 35.4 35.4 35.4 35.4 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394945&_ow=0

На поверхности частиц пигмента TiO2 адсорбировано поверхнстно-активное вещество C12H25(OC2H4)3OSO3Na. Рассчитайте значение электрокинетического потенциала немодифицированных и модифицированных частиц, если смещение границы золя за время t=2*103 с при электрофорезе составило

Концентрация ПАВ с*103, кмоль/м3 0 0,2

Смещение границы а*102,м 2,5 0,4

Перемещение золя к катоду к аноду

Расстояние между электродами 25*10-2 м, напряжение приложенное к электродам равно 120 В. Диэлектрическая проницаемость среды ε=81; электрическая константа ε0=8,85*10-12 ф/м; вязкость среды 1*10-3 Нс/м2. Как называется наблюдаемое явление? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394964&_ow=0

Чему равно осмотическое давление коллоидного раствора меди при 19 С, если массовая концентрация частиц золя меди равна 0,084 кг/м3, длина ребра кубической частицы равна 1,35 *10-9 м, плотность меди составляет 8,93*103 кг/м3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394971&_ow=0

Рассчитайте время оседания частицы суспензии бентонита в цилиндре с высоты 0,1 м. Вязкость среды 2*10-3 Па*с, радиус частицы 14*10-6 м, плотность бентонита 2,1*103 кг/м3, плотность жидкости 1,1*103кг/м3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394974&_ow=0

Вычислить по среднему квадратичному сдвигу частичек гуммигута постоянную Авогадро NA , если радиус частиц 0,212 мкм, а за 1 минуту частица переместилась на 10,65 мкм при t = 170 С. Вязкость среды 1,1 10–3 Па с. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394978&_ow=0

В 200 г воды содержится 2,4074 г сульфата магния. Вычислить средний коэффициент активности ионов Mg2+ в этом растворе при 25 С, если потенциал магниевого электрода в указанном растворе равен -2,434 В. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3394986&_ow=0

Для определения вольфрама использовали реакцию окисления иодид-иона пероксидом водорода. В три мерные колбы на 50,0 мл внесли 3,00 5,00 8,00 мл раствора вольфрамата натрия с Т Na2WO4/W=1,045*10-7 г/мл. Исследуемый раствор также поместили в мерную колбу на 50,0 мл. После добавления реактивов (KCl, HCl, крахмал, H2O2) и доведения объема растворов до метки измерили оптическую плотность А в зависимости от времени t для всех растворов. По приведенным в таблице данным построить графики в координатах А-t и tgα-Cw. Определить содержание вольфрама (г) в исследуемых растворах:

Вариант 3

t,мин 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0

Стантдартные р-ры, мл

3,00 0,0065 0,077 0,093 0,107 0,120 0,136 0,150 0,165 0,178

5,00 0,115 0,140 0,166 0,192 0,220 0,246 0,300 0,327

8,00 0,180 0,220 0,262 0,302 0,340 0,380 0,420 0,455 0,490

III – вариант 0,145 0,180 0,210 0,245 0,280 0,310 0,345 0,375 0,413 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395185&_ow=0

Определить соотношение между марганцем и железом в сплаве, если понижение температуры затвердевания железа в данном сплаве составляет 4 С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395215&_ow=0

Вычислить осмотическое давление 0,01 н. K2SO4 при 18 С. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 87 %. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395217&_ow=0

Для реакции разложения паров уксусного альдегида константа скорости при 460 С равна 0,035, а при 518 С – 0,343 (концентрация выражена в моль/л, а время – в секундах). Определить константу скорости этой реакции при 486 С. Сравнить полученный результат с результатом, найденным с использованием приближенного правила Вант-Гоффа. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395218&_ow=0

Удельная электрическая проводимость раствора KOH концентрации 4,2 % ( масс, доли, %) при 18 С равна 14,64 См/м. Плотность раствора 1,038 г/см3. Вычислить эквивалентную электропроводимость и кажущуюся концентрацию ионов OH- в растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395220&_ow=0

Пороги коагуляции электролитов для золя AgI оказались равными (ммоль/л): y(KCl)=256; y(Ba(NO3)2)=6.0; y(Al(NO3)3)=0.067; y(KNO3)=260; y(Sr(NO3)2)=7.0; Как заряжена коллоидная частица золя? Вычислите коагулирующую способность каждого из электролитов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395249&_ow=0

Определите молярную массу этилцеллюлозы в толуоле, используя данные вискозимитрического метода:

См, кг/м3 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0

ηуд/См 0,163 0,192 0,210 0,240 0,263

Константы:К=11,8*10-5; α=0,666 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395250&_ow=0

Как изменится величина порога коагуляции, если для коагуляции 10 мл золя AgI вместо 1,5 мл раствора KNO3, С=1 моль/л, взять 0,5 мл раствора Ca(NO3)2, С=0,1 моль/л или 0,2 мл Al(NO3)3, С=0,01 моль/л. Выполняется ли правило y=K/Z6? Как заряжена коллоидная частица золя? Предложите формулу мицеллы золя. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395252&_ow=0

Постройте кривую кинетики набухания Qt=f(t)) натурального каучука в этиловом спирте и определите графическим способом (lnqQ∞/Q∞-Qt= f(t)) константу скорости набухания К, используя следующие экспериментальные данные:

Время набухания t, час 1 4 8 12 20 28 32 40 48

Количество поглощенной жидкости Qt,% 9,0 34,0 36,0 71,0 87,5 94,0 97,0 100 100 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395254&_ow=0

Определите изменение мицеллярной массы сульфанола в его водном растворе при изменении кислотности среды, используя экспериментальные данные метода светорассеяния.

Концентрация раствора См, кг/м3 1,0 2,0 4,0 6,0 8,0

Величина Н*См/t)*103 при

а)рН=1,8 0,96 1,04 1,12 1,25 1,32

б)рН= 6,8 0,074 0,083 0,92 1,04 1,18

в) рН=11,8 0,62 0,71 0,82 0,97 1,08 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395256&_ow=0

Разные классы дисперсных систем. Методы получения аэрозолей, суспензий, порошков. Седиментационная устойчивость суспензий, механизм их стабилизации. Применение в фармации. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395258&_ow=0

К 100 мл 0,05 н. Zn(NO3)2 (F экв=1⁄2) прибавили 10 г катионита в H-форме. После установления равновесия концентрация уменьшилась до C=0.006 моль/л

Определить статическую обменную емкость (ммоль/г) катиона, принимая молярную массу эквивалента https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395355&_ow=0

Золь карбоната магния получен реакцией двойного обмена 14 мл 0,05 н раствора карбоната натрия и 15 мл 0,05 н раствора сульфата магния.

Напишите молекулярное уравнение реакции, полное ионное уравнение, определите вещество – стабилизатор, составьте формулу строения мицеллы золя MgCO3 ( укажите агрегат, ядро, потенциалопределяющие (ПО) и противоионы ( ПИ), диффузный слой).

Для какого из электролитов хлорида натрия, сульфата калия, нитрат кальция. хлорида алюминия будет больший порог коагуляции? Напишите уравнение диссоциации солей, укажите коагулирующие ионы и сделайте соответствующие выводы. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395584&_ow=0

Окись углерода адсорбируется на слюде; данные при 90 К представлены ниже. Определите, какой изотерме – Лэнгмюра или Фрейндлиха – лучше соответствуют эти данные? Каково значение К для адсорбционного равновесия? Взяв общую поверхность равной 6200см2, рассчитайте площадь, занимаемую каждой адсорбированной молекулой.

Vа, см3………………….0,130 0,150 0,162 0,166 0,175 0,180

Р, мм. рт. cт.………...100 200 300 400 500 600.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395587&_ow=0

112. Вычислить константу диссоциации HCN, если 0,2 М NH4CN имеет pH 9,23 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395599&_ow=0

194. Сколько молей NH4SCN необходимо ввести в 1 л 5*10-5 М Hg(NO3)2, чтобы снизить концентрацию Hg2+ до 10-11 г-ион/л за счет образования комплексных ионов Hg(SCN)42-? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395601&_ow=0

240. Вычислить начальную концентрацию NH3, обеспечивающую максимальную полноту осаждения Al(OH)3 из 0,2 М Al(NO3)3.

https://www.plati.market/itm/3395602?_ow=0

248. В 10 мл 2 М HCl растворили 0,1267 г FeCl3.Вычислить равновесные концентрации Fe2+, FeCl+, FeCl2, Cl-. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395604&_ow=0

152. Сколько миллиграммов хрома-ионов перейдет в раствор при обработке Ag2CrO4 2 мл 1,5 М Na2CO3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395676&_ow=0

169. Сколько миллиграммов Cd(NO3)2 должно содержаться в 10 мл раствора с pH 1,5 чтобы при насыщении его сероводородом образовался CdS. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395677&_ow=0

171. Сколько миллиграммов Pb(NO3)2 должно содержаться в 100 мл раствора с pH 0.5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался PbS? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395678&_ow=0

173. Вычислить растворимость PbC2O4 в растворе с pH: 1) 2,1 2) 3,2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395681&_ow=0

174. Сколько молей CH3COONa нужно прибавить к 1 л 1 М CH3COOH чтобы обеспечить условия для открытия иона Ba2+ в присутствии Sr2+ посредством CrO42-, [Ba2+]= [Sr2+]=0,2 г-ион/л https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395682&_ow=0

175. При каком минимальном pH можно количественно разделить смеси катионов при насыщении раствора сероводородом (CH2S=0,1 моль/л) и какова концентрация осаждаемого иона при этом pH 1) 0,01 М NiCl2 и 0,02 М CdCl2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395683&_ow=0

179. Образуется ли осадок 1) Al(OH)3, если в 0,02 М AlCl3 создать pH1 3,2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395685&_ow=0

184. Вычислить концентрациюCd2+ в растворе, содержащем 0,02 моль/л Cd(NO3)2 и 1 моль/л NH3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395688&_ow=0

192. Навеску 5,315 мг AgCl обработали 1 мл 6 М NH3, в результате чего осадок растворился полностью. Вычислить равновесные концентрации Ag+, NH3 и Ag(NH3)2+. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395689&_ow=0

193. Сколько молей аммиака необходимо ввести в 1 л 0,5 М AgNO3 чтобы снизить концентрацию Ag+ до 10-5 г-ион/л, если в растворе образуются комплексные ионы Ag(NH3)2+ https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395690&_ow=0

196. Сколько миллилитров 1 М KI нужно прибавить к 10 мл 0,1 М Hg(NO3)2, чтобы получить в растворе комплексную соль K2HgI4, а концентрация Hg2+ в нем не превышала 10-26 г-ион/л? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395692&_ow=0

197. Определить равновесные концентрации ионов NO2-, CN-, Ag+ и Ag(CN)2- в растворе, полученном при добавлении 0,4 моля KCN к 1 л раствора, содержащего 0,1 г-ион/л Ag(NO2)2-. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395693&_ow=0

198. Сколько граммов твердого KI надо внести в 5 мл раствора, содержащего 0,1 г-ион/л CdCl42- и 0,6 моль/л NaCl, чтобы превратить 99,9 % ионов CdCl42- в CdI42-? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395694&_ow=0

199. Вычислить концентрацию ионов HgCl42-, Hg2+ HgI42-,I-,Cl- в растворе, полученном при добавлении 0,830 г KI к 10 мл раствора, содержащего 0,1 г-ион/л HgCl42- и 0,6 моль/л KCl. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395696&_ow=0

200. К раствору, содержащему 0,1 моль/л Fe(SCN)3 и 2 моль/л KSCN, добавили 20 %-ный раствор KF.Общий объем смеси 1 л. Сколько миллилитров раствора KF прилили, если 99,99% Fe(SCN)3 превратилось в FeF4-? Чему равна равновесная концентрация F-? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3395697&_ow=0

202. Сколько граммов AgCl растворится в 1 мл 25%-ного раствора NH3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398713&_ow=0

207. Вычислить растворимость CuS в 1 л 3 М KCN, если при растворении образуются только комплексные ионы Cu( CN)32-. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398716&_ow=0

213. Вычислить растворимость Ag3Fe(CN)6 в 1 л 0,2 М NH3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398718&_ow=0

214. Для получения комплексной соли K3AgI4 смешали равные объемы 0,2 М растворов AgNO3 и KI. Сколько молей KI нужно добавить к 1 л этой смеси, чтобы осадок AGI растворился? чему равна равновесная концентрация I- в растворе? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398721&_ow=0

215. Какова начальная концентрация раствора KCN, в 2 мл которого растворили 18,8 мг AgBr и при этом образовался комплексный ион Ag(CN)2-? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398722&_ow=0

219. Выпадет ли осадок AgCl, если в 1 л воды растворили 0,1 моль AgNO3, 0,1 моля NaCl и 0,7 молей NH3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398725&_ow=0

220. В раствор, содержащий 0,1 моль/л CoCl2 и 1,4 моль/л NH3 пропустили сероводород до начальной концентрации иона S2-, равной 10-13 г-ион/л. Выпадет ли в осадок CoS? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398726&_ow=0

221. Раствор содержит 0,1 г-ион/л Cd(CN)42-, 0,1 г-ион/л Cu(CN)43- и 0,05 моль/л KCN. При пропускании сероводорода создана концентрация сульфид-иона, равная 10-13 г-ион/л. Будет ли происходить осаждение CU2S и CdS. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398728&_ow=0

222. Образуется ли осадок PbI2, если к 1 л 0,1 М Pb(NO3)2 прибавить 1 мл раствора, содержащего 1,0 моль/л KI и 1,0 моль/л Cd(NO3)2? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398730&_ow=0

223. Образуется ли осадок AgPO4, если в 1 л раствора, содержащего 0,1 г-ион Ag(NH3)2+ и 1 моль NH3, растворили 1 г Na3PO4? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398731&_ow=0

225. Образуется ли осадок Fe(OH)3, если к 1 л раствора, содержащего 0,1 моль Ni(NO3)2 и 0,1 моль NH3 добавить 0,1 моля Fe(NO3)3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398732&_ow=0

226. К 1 л раствора, содержащего 0,1 моль AgNO3 и 1,2 моль NH3, добавляют по каплям раствор KBr. При какой концентрации бромид-иона начнется образование осадка AgBr? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398733&_ow=0

241. Навеску 2,7150 г HgCl2 растворяли в 100 мл 0,2 М HCl. Вычислить равновесные концентрации Hg2+, HgCl+, HgCl2, HgCl3-, HgCl42- и Cl- в растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398735&_ow=0

242. В 1 л воды растворили 45,4 г HgI2 и 33,2 г KI. Вычислить равновесные концентрации Hg2+, HgI+, HgI2, HgI3-, HgI42- и I- в растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398738&_ow=0

243. Вычислить равновесные концентрации Cd2+, CdI2, CdI3-, CdI42- в растворе, полученном при растворении 0,3662 г CdI2 в 10 мл 1 М KI. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398739&_ow=0

244. Вычислить равновесные концентрации Ag+,AgNO2,Ag(NO2)2- и NO2- в растворе, содержащем 0,02 моль/л K2Ag(NO2)2 и 0,1 моль/л KNO2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398741&_ow=0

246. Вычислить равновесные концентрации Mg2+, MgC2O4, Mg(C2O4)22- и C2O42- в растворе, содержащем 0,05 моль/л Mg(NO3)2 и 0,2 моль/л Na2C2O4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398744&_ow=0

247. Навеску 0,5793 г Ag2O растворили в 50 мл 0,4 М Na2S2O3. Вычислить равновесные концентрации Ag+,AgS2O3,Ag(S2O3)23-, Ag(S2O3)35- и S2O32- https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398745&_ow=0

228. Вычислить начальную концентрацию раствора NH3, обеспечивающую максимальную полноту осаждения Cd(OH)2 из 0,1 М Cd(NO3)2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3398764&_ow=0

252. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученном смешением 20 мл 0,05 М Na3AsO3 и 18 мл, 0,05 М I2 при pH 8. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399105&_ow=0

253. Рассчитать электродный потенциал в системе:

1) Pb │PbCl2 (тв) 0,5 М KCl

2) Cd│CdCo3 (тв) 0,3 M Na2CO3

3) Ag│AgBr(тв) 0,22 М KBr

4) Pb│PbBr2 ( тв) 50 г/л NaBr

5) Ag│AgCl ( нас. р-р) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399106&_ow=0

255. Какая из систем имеет больший окислительно-восстановительный потенциал:

Cu│Cu(NH3)42+=0,1 г-ион/л, NH3=1,5 M или Cu│Cu(CN)32-=0,1 г-ион/л, KCN=1,5 М? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399108&_ow=0

265. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, в 1 л которого содержится 0,65 г KCN. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399109&_ow=0

267. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 10 мл 0,5 М HCl и 20 мл 0,24 М KOH. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399112&_ow=0

268. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 32 мл 0,25 М HClO4 и 19 мл 0,4 М KOH. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399116&_ow=0

270. Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, содержащем 0,1 моль/л Na2CO3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399117&_ow=0

271. Определить потенциал водородного электрода в растворе, который получен прибавлением к 43 мл воды 2,5 мл 0,18 М HCl и 4,5 мл 0,1 М NH3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399120&_ow=0

273. В потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 1 л 0,1 М NaCH3COO и 100 мл 0,1 М CH3COOH. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399122&_ow=0

276. Вычислить э.д.с. гальванического элемента, построенного из следующих пар:

1) Zn│Zn3+( 0,001 г-ион/л││ Cu2+ ( 0,1 г-ион/л│Cu

В каком направлении пойдет соответствующая химическая реакция? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399143&_ow=0

277. Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций:

1)2HNO2+2I-+2H+=2No+I2+2H2O https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399152&_ow=0

287. Учитывая солевой эффект, рассчитать pH растворов: 1) 0,1 М LiCl 2) 0,3 М NaBr https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399162&_ow=0

288. Рассчитать степень диссоциации и pH 1 0,1 M CH3COOH в присутствии: 1)0,1 м NaCl 2) 0,8 М CaCl https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399197&_ow=0

290. Рассчитать pH аммонийного буферного раствора, содержащего хлорид аммония и аммиак одинаковой концентрации:

1) 0,1 М 2) 0,5 М, 3)1,0 М https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399208&_ow=0

291. Рассчитать pH ацетатного буферного раствора, содержащего 0,5 М CH3COOH, 0,1 М CH3COONA и 0,5 М NaCl. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399235&_ow=0

292. Рассчитать pH аммонийного буферного раствора, содержащего 0,5 М NH3, 0,1 М NH4Cl 0,5 М KCl. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399244&_ow=0

Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 1л которого содержит 10,7г NH4Cl и 0,1 моля NH3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399273&_ow=0

Сколько миллиграммов бромид-ионов может перейти в раствор при обработке АgВr 5 мл 2М Nа2CO3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399275&_ow=0

109. Вычислить pH раствора, если: 1) степень гидролиза в 0,2 М Co(NO3)2 будет равна 1*10-4%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399331&_ow=0

118. Вычислить произведение растворимости: 1) хромата серебра, если в 500 мл воды растворяется 0,011 г Ag2CrO4 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399332&_ow=0

120. Какая соль из двух сравниваемых более растворима в воде и во сколько раз: 1) SrCO3 BaCO3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399334&_ow=0

131. К раствору, содержащему 50 г MgCl2, прилили 50 мл 6М NH3. Сколько граммов NH4Cl необходимо добавить к смеси, чтобы после разбавления ее водой до 1 л осадок Mg(OH)2 не выпал? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399335&_ow=0

134. При каком pH начнется выпадение осадка Co(OH)2 из 0,1 М CoCl2? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399336&_ow=0

136. В 200 мл раствора содержится по 0,02 г-экв хлорида и оксалата натрия. К раствору добавляют AgNO3. Какова будет концентрация хлорид-иона, когда начнется осаждение Ag2C2O4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399341&_ow=0

138. В 100 мл раствора содержится по 0,01 г-экв ионов Ba2+Sr2+. Сколько молей K2CrO4 следует ввести в раствор, чтобы осадить барий, но избежать осаждения стронция? Вычислить концентрацию бария, оставшегося в растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399343&_ow=0

139. В 100 мл раствора содержится 200 мг-ионов Ba2+ и 1 мг-ион Pb2+. Какое вещество будет осаждаться первым при постепенном приливании K2CrO4. Можно ли количественно разделить указанные катионы в этом растворе с помощью хромата калия? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399352&_ow=0

140. Раствор содержит 0,02 г-ион/л Br- и 0,003 г-ион/л I-. Можно ли разделить эти ионы при помощи осаждения солью свинца? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399353&_ow=0

142. К раствору, в 1 л которого содержится по 0,01 г-ион/л Ba2+ Ca2+, постепенно прибавляют K2SO4. 1) сколько грамм-ионов SO42- нужно прибавить к 1 л раствора, чтобы начал выпадать осадок CaSO4? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399354&_ow=0

144. Избыток BaSO4 обработали 3 М Na2CO3. Вычислить концентрацию сульфат-иона в равновесном растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399356&_ow=0

145. Сколько миллиграммов BaSO4 превратится в BaCO3 при взаимодействии его с 5 мл 1,5 М K2CO3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399357&_ow=0

146. Сколько миллиграммов SrSo4 превратится в SrCO3 при взаимодействии его с 3 мл 2 М Na2CO3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399358&_ow=0

148. Вычислить концентрацию хромат- и карбонат-ионов в равновесном растворе, полученном при обработке хромата свинца 1,5 М Na2CO3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399360&_ow=0

149. Вычислить концентрацию фторид- и карбонатионов в равновесном растворе, полученном при обработке фторида кальция 1,5 М Na2CO3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399363&_ow=0

150. Сколько миллиграммов CaF2 превратится в CaCo3 при обработке его 3 мл 2,5 М Na2CO3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399364&_ow=0

Постройте кривые потенциометрического титрования в координатах E-V и ΔE/ΔV и рассчитать концентрацию HCl в растворе (г/л), если при титровании 20 см3 анализируемого раствора кислоты 0,1000 н раствором NaOH получили следующие результаты в районе точки эквивалентности (V- объем прибавленного титранта): https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399471&_ow=0

33. Вычислить концентрацию ионов аммония и степень диссоциации NH3, если к 0,1 М NH3 прибавили NaOH до pH 12,5. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399496&_ow=0

49. Вычислить pH раствора, полученного при смешении:

1) 50 мл 0,1 М KH2PO4 и 25 мл 0,2 М KH2PO4

2) 30 мл 0,1 М Na2CO3 и 15 мл 0,1 NaHCO3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399497&_ow=0

75. Сколько миллилитров 0,1 М NaOH надо добавить к 30 мл 0,02 М Na2H2 ЭДТА, чтобы получить раствор с pH 10,0? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399498&_ow=0

93. Сколько граммов Na2C2O4 находится в 25 мл раствора, если pH 8,28? Вычислить степень гидролиза соли. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399499&_ow=0

94. Сколько граммов KCN находится в 10 мл раствора, если pH 11,10? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399501&_ow=0

97. Вычислить pH раствора, если 1) степень гидролиза в 0,5 М CH3COONa будет равна 3%

2) в 0,1 М Na3VO4 25%; 3) в 0,05 М KNO2 5%; 4) в 0,2 М Na2CO3 5%; 5) в 0,1 М Na3PO4 3%; 6) в 0,1 М Na3AsO4 2%; 7) в 1 М KCN 10 %; 8) в 0,1 М Na2S 10%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399503&_ow=0

98. Вычислить вторую константу диссоциации H2CO3 если у 0,1 М Na2CO3 pH 11.65. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399504&_ow=0

99. Вычислить константу диссоциации HNO2, если у 0,1 М NaNO2 pH 8,15. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3399505&_ow=0

В следующей таблице приведены величины давления насыщенного пара воды (pw) и органических веществ (p) при нормальном общем давлении и температуре ϑ °С, указанной в таблице. Эти органические вещества практически не смешиваются с водой в жидкой фазе. Вычислите для своего номера залами массу органического вещества, которая перегоняется с 1 кг водяного пара при указанной температуре.

ϑ °С pw, кПа вещество p, кПа

413 99,0 97,73 камфара С10H16O 3,6 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400631&_ow=0

205. Стандартная энергия Гиббса реакции CO(г) + Н2О (г) = СO2 (г) + Н2 (г) равна

-25,5 кДж/моль при 373 К. Вычислите константу равновесия этой реакции, а так же обратной реакции СO2 (г) + Н2 (г) =CO(г) + Н2О (г) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400635&_ow=0

311. При 9.3 °С давление насыщенного пара над жидким бромом равно 100 мм рт. ст. Теплота испарения 30910 Дж/моль. Вычислите температуру кипения при нормальном давлении (760 мм рт. ст). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400638&_ow=0

502. Вычислите дипольный момент молекулы хлористого этила по следующим данным о зависимости относительной диэлектрической проницаемости ε, и плотности р от температуры T:

T, K 283 288 293 298

ρ, г/см3 0.904 0.898 0.890 0.883

εг 7.64 6.94 6.34 5.70

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400639&_ow=0

507. Водный раствор LiX (где Х – анион) с концентрацией 0.100 моль/л имеет удельную электрическую проводимость 0,895 См*м–1. Молярная электрическая проводимость Li+ равна 3,95*10–3 См*м2*моль–1. Вычислить молярную проводимость раствора и молярную электрическую проводимость иона X–. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400641&_ow=0

619. Известны следующие стандартные электродные потенциалы при 25 °С

Cu2+ + 2e = Cu ε0= 0,337 В

Сu(ОН)2 + 2е = Сu + 2OН- ε0= -0,224 В

Найдите энергию Гиббса и константу равновесия в водной среде

Сu(ОН)2 = Cu2+ + 2OH- https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400642&_ow=0

709. При некоторой температуре сахароза гидролизуется в растворе на 33.0 % в течение 29.8 мин. Через сколько времени (от начала реакции) реакция пройдёт на 80.0 %, если известно, что она первого порядка? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400645&_ow=0

814. Щелочной гидролиз α-бромпропионовой кислоты СН3СНВrСОО- + ОН- → СН3СН(OH)СОО- + Вr- имеет второй порядок (первый порядок по каждому из реагентов). Ниже цитируются результаты измерений текущей концентрации продукта Вr- как функции времени реакции при 64 °С и начальных концентрациях α-бромпропионовой кислоты 0.200 моль/л и щелочи 1.070 моль/л. Определите кон-станту скорости.

t, мин 4.50 10.4 31.9 43.6 69.3 92.4

[Br–], моль/л 0.030 0.062 0.133 0.154 0.180 0.191

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400647&_ow=0

4. Теплота адсорбции аммиака на медных опилках равна 29,3 кДж/моль. Какой объем аммиака (NH3) поглотится медью, если при этом выделилось 317,2 кДж теплоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400658&_ow=0

15ж. Определение вещества А в анализируемом растворе провели методом прямой потенциометрии. Сначала приготовили эталонные растворы с различной точно известной концентрацией с(А) определяемого вещества. после чего эталонные растворы вносили поочередно в электрохимическую ячейку, включающую соответствующий ион-селективный индикаторный электрод и хлорсеребряный электрод сравнения и измеряли электродвижущую силу Е цепи для каждого эталонного раствора. Затем в тех же условиях измерили электродвижущую силу цепи с анализируемым раствором.

По приведенным ниже данным постройте градуировочный график в координатах Е - рА, где рА = -lg с(А), и определите молярную концентрацию вещества А в анализируемом растворе.

Вариант Вещество А NO3

Электродвижущая сила Е цепи, мВ

Эталонные растворы с концентрацией с(А), моль/л

0,00001 0,0001 0,001 0,01 0,1

330 275 225 170 120

Анализируемый раствор 290

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400724&_ow=0

18д. При отсутствии в лаборатории стандартного раствора серебра нитрата определение галогенид-иона в анализируемом растворе соли натрия провели с применением сильноосновного анионита АВ-17 в ОН-форме.

Аликвотную долю анализируемого раствора объемом V(Х) пропустили через хроматографическую колонку с анионитом в ОН-форме и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали раствором хлороводородной кислоты с молярной концентрацией с(НС1), затратив при этом V(НС1) мл раствора титранта.

Напишите уравнение реакции ионного обмена между анионитом (R-OH) и анализируемым раствором, пропускаемым через анионит, в молекулярном и в ионном виде. По приведенным ниже данным рассчитайте титр (г/мл) галогенид-иона в анализируемом растворе.

Почему не рекомендуется применять вышеописанную методику при анализе растворов, содержащих галогениды таких металлов, как алюминий и магний?

Галогенид-ион Вг

V(X), мл 5,00

с(НС1), моль/л 0,09315

V(НС1), мл 10,22

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400831&_ow=0

21д. При кондуктометрическом титровании использовали водные растворы электролитов, указанные ниже.

Нарисуйте схематически кривую титрования в координатах электрическая проводимость L — объем V(Т) прибавленного титранта. Отметьте на рисунке объем титранта, соответствующий точке эквивалентности ТЭ.

При решении задачи обратитесь к табл. 37 Справочника [3] и с использованием данных о предельной подвижности ионов в водных растворах объясните характер кривой титрования.

Вариант Д

Титруемый раствор BaCl2

Титрант Na2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400835&_ow=0

23. Рассчитать и построить кривые титрования по методу осаждения и комплексометрии.

Титруемое вещество MgCl2, 0,03N

Титрант Трилон Б, 0,03N

Константа KH=2.04*10-9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400836&_ow=0

32. Содержание фенола в воде определили методом кулонометрического титрования. Для этого отобрали анализируемую пробу объемом 100 мл, поместили ее в кулонометрическую ячейку, прибавили кислоту, бромид калия (в избытке по сравнению с предположительно требуемым количеством на реакцию с фенолом) и провели хронометрическое титрование фенола электрогенерированным бромом при постоянном токе I = 30 мА. Для завершения реакции

С6Н5ОН + ЗВг2 = Вг3С6Н2ОН + ЗНВг

потребовалось 8 мин 20 с.

Рассчитайте содержание фенола (мкг/мл) в анализируемой воде, если молярная масса фенола равна 94,117 г/моль.

Ответ: 24.4 мкг/мл. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400837&_ow=0

37. Уксуснокислый раствор объемом 1000 мл содержит 0,0650 г растворенного препарата рибофлавина (витамина B2). Отобрали 10 мл этого раствора, разбавили его водным раствором ацетата натрия до 100 мл и измерили оптическую плотность А = 0,574 полученного раствора на спектрофотометре в кювете с толщиной поглощающего слоя l = 1 см при длине волны λ = 267 нм.

Рассчитайте процентное содержание рибофлавина CI7H20N4O6 в анализируемом растворе, если молярный коэффициент погашения рибофлавина в измеряемом растворе при λ = 267 нм равен ε = 32000 л * моль-1 * см-1.

Ответ: 99%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400838&_ow=0

38а. Для установления оптимальных условий разделения трехкомпонентной смеси методом газожидкостной хроматографии с применением колонки длиной L получили хроматограмму смеси и на полученной хроматограмме для каждого компонента измерили расстояние удерживания l и ширину пика на середине его высоты а1/2

По приведенным ниже данным охарактеризуйте количественно эффективность и селективность разделения компонентов смеси, рассчитав для каждого компонента число теоретических тарелок n, высоту, эквивалентную теоретической тарелке, ВЭТТ, а также степень разделения Rs двух компонентов, выходящих последовательно из колонки.

Какие компоненты в изучаемых условиях хроматографирования разделяются не полностью?

Вариант L, м № компонент смеси l, мм а1/2мм

а 1 1 26,5 2,5

2 32 2,5

3 38 4,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400840&_ow=0

43г. По приведенным ниже данным рассчитайте, при каком значение постоянного тока следует проводить кулонометрическое титрование натрия тиосульфата электрогенерированным иодом в присутствии индикатора крахмала, если примерная масса натрия тиосульфата в растворе составляет т мг и для появления синей окраски раствора требуется пропустить ток в течение времени τ .

Какой вспомогательный реагент можно использовать в данном случае для получения титранта? Напишите уравнения реакций, протекающих на генераторном электроде и в растворе.

Вариант Г,

М,мг 10

т, мин 5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400843&_ow=0

44. Рассчитайте навеску, необходимую для приготовления раствора

вещество Трилон Б

Объем раствора, см3 300

Концентрация 0,03N

Примечания

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400844&_ow=0

54ж. Спектрофотометр имеет две шкалы — светопропускания в оптической плотности. При некоторой длине волны измерили светопропускание трех растворов. По приведенным ниже данным рассчитайте для тех же растворов оптическую плотность.

При каком из полученных значений оптической плотности (укажите номер раствора) относительная систематическая погрешность фотометрического определения будет наименьшей?

Вариант ж

Светопропускание Т, %

раствор 1 раствор 2 раствор 3

50,5 92,0 3,5 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400845&_ow=0

60в. При фотометрическом определении вещества методом одного стандарта навеску стандартного вещества массой m растворили в мерной колбе вместимостью Vk(A), разбавили водой до метки и получили стандартный раствор А. В мерную колбу вместимостью Vk(Б), отобрали аликвотную долю раствора А объемом Va(A), провели фотометрическую реакцию, прибавив в колбу необходимые реагенты, объем раствора довели водой до метки и получили эталонный раствор (раствор Б). Оптическую плотность эталонного раствора измерили в кювете с толщиной поглощающего слоя I при длине волны λмакс, соответствующей максимальному светопоглощению продукта фотометрической реакции.

По приведенным ниже данным рассчитайте, какую массу m навески стандартного вещества следовало взять, чтобы оптическая плотность эталонного раствора оказалась равной оптимальному значению, при котором относительная систематическая погрешность фотометрического определения — минимальна.

Вариант В

Определяемое вещество Fe2+

Стандартное вещество FeSO4*7H20

Реагент 1,10-фенантролин (pH 2-9)

λмакс 508

εмакс 1,11*104

l, см 1,00

Vk(A), 200

Va(A), 1,00

Vk(Б), 50 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400847&_ow=0

68а. Аликвотную долю анализируемого раствора, содержащего катион меди Си2+, объемом 50,00 мл оттитровали стандартным раствором комплексона III (ЭДТА) в присутствии ацетатного буфера. Конец титрования устанавливали с применением метода спектрофотометрического титрования при длине волны 745 нм, при которой поглощает свет только продукт реакции — комплексонат меди(II).

По приведенным ниже данным постройте кривую титрования1 в координатах оптическая плотность А — объем V(ЭДТА) прибавленного титранта и рассчитайте молярную концентрацию и титр (г/мл) катиона меди Си2+ в анализируемом растворе (разбавление раствора в процессе титрования не учитывайте).

Вариант А

с(ЭДТА), моль/л

Оптическая плотность раствора А

после прибавления ЭДТА

1,00 мл 1,50 мл 2,00 мл 2,50 мл 3,00 мл 3,50 мл 4,00 мл

0,1000 0,122 0,183 0,245 0,305 0,335 0,338 0,338

Для построения кривой титрования при нанесении масштабных шкал на координатные оси рекомендуется выбрать для каждой шкалы такой масштаб, при котором одна мелкая клетка на миллиметровой бумаге отвечала бы по оси абсцисс V(ЭДТА) = 0.05 мл, а по оси ординат — А = 0,005. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400849&_ow=0

70. Рассчитайте, постройте и проанализируйте кривую титрования (объем титруемого раствора – 100,00 см3).

№ задачи Титруемое вещество Титрант Среда

1 2 3 4

70 FeCl2 0.02N KIO3 0,02N HCl 0,1N https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400851&_ow=0

104. Какую навеску карналлита, содержащего 10% свободной влаги надо взять для анализа на содержание хлора методом отдельных навесок, имея 0,2N раствор AgNO3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400852&_ow=0

110. По навеске вещества рассчитайте его С(1/zA), титр и титр A по определяемому веществу B.

Вещество А Определяемое вещество B Примечание

Формула вещества Навеска, г Объем см3

KMnO4 0.1584 250.00 H2SO4 K=1.00 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400853&_ow=0

134. Навеску 0,2058г технического NaBr растворили в воде, к раствору добавили 40,00 см3 0,09980N AgNO3. На титрование избытка AgNO3 израсходовали 21,20 см3 раствора KCNS. Вычислить процентное содержание примесей в образце, если 1,00 см3 раствора AgNO3 эквивалентен 1,06 см3 раствора KCNS. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400854&_ow=0

150. Сколько граммов железа содержится в проволоке, если после растворения ее навески в 0,4000г в H2SO4 , на титрование полученного раствора израсходовано 24,85 см3 0,1000 Сн раствора KMnO4 ( K=0.9834)? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3400855&_ow=0

Константа скорости реакции при 303 К равна 3,0*10-5 л*моль-1*с-1. Определить период полураспада при начальной концентрации С0=0,042 моль/л и время, за которое концентрация реагента достигнет 0,002 моль/л. В исходном состоянии концентрации реагентов соответствуют стехиометрии реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401408&_ow=0

3. Какая реакция применяется для обнаружения примесей солей кальция? Можно ли провести реакцию при рН раствора 2-3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401421&_ow=0

13. Рассчитать навеску в мл для приготовления 1000 мл титрованного раствора кислоты серной (0,1 моль/л) УЧ (1/2 Н2SО4) из 95 % раствора (плотность 1,8340). М.м. кислоты серной 98,07. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401422&_ow=0

22. Какие химические процессы могут происходить при хранении неорганических лекарственных веществ? Покажите влияние физических факторов на химические процессы. Приведите примеры с написанием химизма реакций. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401424&_ow=0

34. Приведите химизм и условия проведения фармакопейных реакций на неорганические анионы с реактивами, образующими осадки. Укажите свойства осадков. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401427&_ow=0

42. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси:

Калия йодида 4,0

Натрия гидрокарбоната 2,0

Воды очищенной до 200,0

Ответ подтвердите уравнениями реакций. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401429&_ow=0

60. Обоснуйте определение калия в натрия хлориде по методике ГФ Х (ст.426): раствор 0,5г вещества в 5 мл воды не должен давать мути от прибавления раствора виннокаменной кислоты. Ответ подтвердите химизмом реакций. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401431&_ow=0

62. Дайте обоснование йодометрическому методу количественного определения раствора пероксида водорода. Напишите химизм реакций, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 моль/л рабочему раствору. М.м. водорода пероксида 34,01. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401433&_ow=0

76. Спирты. Спирт этиловый, глицерол. Свойства, определяющие применение в медицине, взаимосвязь химической структуры, физических и фармакологических свойств. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401435&_ow=0

90. Дайте обоснование алкалиметрическому методу количественного определения кислоты глютаминовой по методике ФС 42-3138-98: около 0,3 г вещества (точная навеска) помещают в коническую колбу вместимостью 100 мл и при слабом нагревании растворяют в 50 мл свежепрокипяченной воды. Охлажденный раствор титруют 0,1 моль/л раствором натра едкого до перехода желтого окрашивания в голубовато-зеленое (индикатор - кислотный бромтимоловый синий). М.м. кислоты глютаминовой 147,13. Напишите химизм реакций, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по рабочему раствору. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401437&_ow=0

97. Установите с помощью предварительных расчетов интервал объема 0,05 моль/л раствора трилона Б, который будет обеспечивать качество раствора кальция глюконата 10% для инъекций по количественному содержанию согласно методики ФС 42- 3138-95: 2 мл препарата разбавляют 8 мл воды, прибавляют 10 мл аммиачного буферною раствора и титруют 0,05 моль/л раствором трилона Б (К= 1,0000) до синего окрашивания (индикатор кислотный хром темно-синий). М.м. кальция глюконата 448,4 Содержание кальция глюконата в 1 мл по ГФ Х должно быть 0,097- 0,102г. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401452&_ow=0

2. Зависимость истинной молярной теплоемкости водяного пара от температуры выражается уравнением :

Cp=28,83+13,74*10-3Т Дж/(моль*к).

Какое количество теплоты выделится при охлаждении 90 г пара от 150 до 100 С при постоянно давлении 1,013*105 Па? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401485&_ow=0

3. Комната имеет площадь 20 м2 и высоту 4 м. Какое количество теплоты потребуется, чтобы нагреть воздух в этой комнате от 10 до 20 С при полной термоизоляции, если для азота и кислорода истинная молярная теплоемкость

Cp=27,19+4,18*10-3Т Дж/(моль*к)? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401486&_ow=0

4. Чайник, содержащий 1 кг кипящей воды, нагревают до полного испарения при нормальном давлении. Определите работу W, теплоту Q, изменения внутренней энергии и энтальпии для этого процесса. Мольная теплота испарения воды 40,6 кДж*моль-1. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401488&_ow=0

5. Три моля идеального одноатомного газа, находящегося при Т1=350 К и Р1=5 атм., обратимо и адиабатически расширяются до давления Р2=1 атм. Рассчитайте конечные температуру и объем, а также совершенную работу и изменение внутренней энергии и энтальпии в этом процессе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401490&_ow=0

2. Постройте диаграмму плавкости системы о-динитробензол (А) –n-динитробензол (В) на основании следующих данных:

А, мас.% 0 20 40 70 80 90 100

В, мас. % 100 80 60 30 20 10 0

Т,С (начала кристалл.) 174 161 146 112 104 107 117

Определите координаты эвтектической точки. Рассчитайте, сколько граммов о-динитробензола нужно добавить к 15 г n-динитробензола, чтобы понизить его температуру отвердевания до 112 С. Определите растворимость о-динитробензола в n-динитробензоле при 419 К. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401495&_ow=0

704. Для суспензии аморфного кремнезема SiO2 с радиусом частиц 10 нм в водном растворе нитрата натрия 5.00 смоль/л (pH = 4.5) сообщалась электрофоретическая подвижность -1.34*10-8 м2 В-1 с-1 . Вычислите ζ-потенциал. Другие необходимые данные: температура 25.0 °С, вязкость 0.930 сПз, εг = 77.7. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401505&_ow=0

904. При 20,13 С относительная вязкость бутадиен-стирольного латекса зависит от концентрации как показывает следующая таблица:

φ 0 0.0306 0.0515 0.101 0.1795 0.2481

η/η0 1 1.085 1.157 1.363 1.819 2.479

Постройте по этим данным график зависимости приведённой вязкости от объёмной доли жира и определить характеристическую вязкость [(η –η0)/η0ϕ при ϕ → 0]. Равна ли она теоретическому коэффициенту уравнения Эйнштейна для суспензий? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401507&_ow=0

4. Кристаллы сахара и сахарной пудры имеют кубическую форму с длиной ребра (м): 2*10-3; 1*10-4 ; 6*10-5; 3*10-6; 5*10-7; 4*10-8; 7*10-9. Вычислите их удельную поверхность (м2/г) и количество частиц в 1 кг. Плотность сахара равна 1,60 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401569&_ow=0

204. Используя экспериментальные данные в таблице ниже для зависимости массы CO2, адсорбированного 1 г активированного угля, от парциального давления СO2, постройте кривую адсорбции и определите константы эмпирического уравнения Фрейндлиха.

р, кПа 1.00 4.48 10.00 14.40 25.00 45.20

m, г 0.0323 0.0667 0.0962 0.1172 0.1450 0.1770

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401599&_ow=0

301. В цельном коровьем молоке среднеобъемный диаметр капели жира составляет от 2.9 до 4.4 мкм в зависимости от индивидуальных условий. Другие характеристики более постоянны : при 20 °С плотность жира 0.920 г/см3, плотность дисперсионной среды (снятого молока) 1.034 г/см3, вязкость 1.60 мПа*с.

Предположим, цельное молоко с диаметром капель жира 4 мкм находится при 20 °С в прямоугольном картонном “пакете" высотой 15 см. В начальный момент времени капли распределены во высоте однородно. За какое время на поверхность молока всплывет 50 % жира, если все капли имеют одинаковый диаметр ? (Заметьте, в этих условиях время всплытия 50 % жира равно времени всплытия одной капли с половины высоты пакета)

304. В гомогенизированном молоке диаметр капель жира составляет от 0.3 до 0.8 мкм в зависимости от давления гомогенизации и других условий. Предположим, речь идет о молоке с диаметром капель 0.6 мкм. Решите задачу 301 для этого диаметра, при прочих условиях тех же, что в 301. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401624&_ow=0

504. Белок миозин (один из главных компонентов мышечной ткани млекопитающих) в водном растворе имеет сильную тенденцию образовывать агрегаты из двух молекул – димеры. В таблице ниже цитированы результаты измерений осмотического давления при 20 С в таких условиях, которые не предотвращают агрегацию. Вычислите по этим данным молярную массу димера и найдите молярную массу миозина, поделив результат на 2.

с, г/л 2,48 2,92 5,44 7,71 10,35 13,92 18,14

π, мм рт.ст. 0,062 0,071 0,157 0,260 0,366 0,584 0,987

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401625&_ow=0

27. Для проверки справедливости уравнения Кельвина были поставлены следующие опыты ( при 20 С). Узкий слой циклогексана ( плотность 0,7785 г/см3) был поднят между двумя плоскими пластинами слюды, находящимся на регулируемом расстоянии между ними менее 1 мкм. Над образовавшимся мениском жидкости измеряли равновесное давление пара, и измеряли так же радиус кривизны мениска ( интерферометрическим методом). В следующей таблице приведены результаты этих экспериментов.

-rк, нм 22,3 16,6 11,6 7,95 6,33 4,22

p/ps 0,943 0,930 0,899 0,864 0,834 0,761

Вычислите по этим данным поверхностное натяжение и найдите его процентное отклонение от результата прямого измерения на плоской поверхности циклогексана ( 25,3 мН/м). Примите во внимание, что поверхность мениска в этом опыте является вогнутой и не сферической, а параболической. В этом случае уравнение Кельвина имеет вид ln(p/ps)=σVm/RTrк, где rк- радиус кривизны. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401708&_ow=0

327. Вычислите скорость оседания частиц арсената кальция с диаметром 20 мкм в водной суспензии. Плотность Ca3(AsO4)2 равна 3,620 г/см3, плотность воды 1,000 г/см3, вязкость воды 1,000 мПа*с. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401710&_ow=0

527. Фермент лизоцим ( компонент белкового вещества куриного яйца) был изучен методом мембранной осмометрии в водном растворе 1,0 моль/л (NH4)2SO4 (pH 8) при 25 С со следующими результатами

с, г/л 4,06 6,13 8,18 10,42 12,26 14,26 16,31 18,38 20,44

π, мм рт.ст. 4,40 6,50 8,65 10,75 12,55 14,55 16,30 18,35 20,15

Определите молярную массу. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401713&_ow=0

827. Определите время половинной коагуляции золя, если через 40 минут после начала быстрой коагуляции концентрация стала равной 6,0 *1013 м-2, константа скорости равна 5,3*10-18 м3*с-1. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401715&_ow=0

4. В образце синтезированных наночастиц золота диаметр частиц распределен приблизительно нормально, со средним арифметическим и со средним квадратичным отклонением s, указанным в таблице ниже, для соответствующего номера задачи. Вычислить (для своего номера задачи) долю частиц в образце, диаметры которых находятся в пределах от x1 до х2, приняв µ= и σ=s.

№ задачи 4

х /нм s/нм x1 /нм х2 /нм

6,3 2,7 5,0 9,0 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401721&_ow=0

28. Вычислить силу адгезии наночастицы жидкости к плоской поверхности твердого материла, зная константу Гамакера А двух данных фаз, радиус частицы г и величину зазора h между частицей и поверхностью, указанные в следующей таблице (для своего номера задачи):

N задачи 28

A*1021, Дж 35

r, нм 10

h, нм 0,182

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401724&_ow=0

58. Рассчитать и построить кривую потенциальной энергии взаимодействия сферических частиц радиусом г в водном растворе КСl с концентрацией с по следующим данным: константа Гамакера A* = 1,5*10-20 Дж, потенциал диффузного слоя φδ (в таблице), температура 20 °С, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1. Значения энергии взаимодействия частиц определить при расстояниях между поверхностями h: 1, 2, 4, 8, 16, 32 нм.

Задача Радиус частиц, нм φδ, мВ с, ммоль/л

58 5 10 0,3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401725&_ow=0

78. Определить необходимую величину электрического поля при электрофорезе сферических частиц золя алюминия в этилацетате, если электрокинетический потенциал равен 84,0 мВ, относительная диэлектрическая проницаемость 6,02 вязкость 0,426*10-3 Па*с, скорость электрофореза 3,0*10-5 м/с, расстояние между электродами 30 см. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401726&_ow=0

99. Средний квадрат сдвига при Броуновском движении наночастиц гидрозоля золота за 4с составляет 6,89*10-11 м2. Определить диаметр частицы, если вязкость дисперсионной среды 1,10*10-3 Па*с при температуре 290 К. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401727&_ow=0

120. При нормальном давлении висмут Bi плавится при 271.4 °С. Плотность твёрдого висмута равна 9.80 г/см3, а жидкого 10.27 г/см3. Вычистите температуру (°С) плавления висмута при давлении 21.72*105 Па, зная теплоту плавления 11.0 кДж/моль. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401813&_ow=0

320. При 298 К растворимость йодата лантана La(IO3)3 в воде равна 1.7 г/дм3. Чему равно произведение растворимости этой соли? Примите Вå в уравнении Дебая-Хюккеля равным 1 (л/моль)1/2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401816&_ow=0

520. В таблице ниже, для соответствующего номера задачи, указаны волновые числа основного тона и первого обертона колебательного спектра двухатомного газа. Определить по ним волновое число собственных колебаний, коэффициент ангармоничности, максимальное квантовое число и энергию диссоциации D одного моля данного вещества.

задача молекула V1,см-1 v2,см-1

520 3H37Cl 2087 4121 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401823&_ow=0

33. Газофазная реакция A→R+S проводится при постоянном давлении и постоянной температуре. В исходной смеси содержится 100% вещества А. Равновесная степень превращения составляет 0,6. Как увеличить степень превращения до 0,8, не меняя давления и температуры? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401911&_ow=0

2.Вывести уравнение для расчета равновесной степени превращения реагента А в газофазной реакции по известным значениям константы равновесия Кр и давления Р в системе для реакции A+B⇿R. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401915&_ow=0

3. Вывести уравнение для расчета равновесного состава компонентов реакции синтеза аммиака по известным значениям константы равновесия Кр и давления Р в системе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401917&_ow=0

1. Какой объем 0,15 н. раствора серной кислоты пойдет на титрование 22 см3 раствора NaOH с титром по H2SO4 0,01 г/см3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401933&_ow=0

4. Навеску H2C2O4*2H2O массой 0,75 г растворили и смешали с 25 см3 раствора KOH, а затем избыток последнего оттитровали 4,02 см3 0,125 М раствора HCl. Рассчитать молярную концентрацию раствора KOH. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401934&_ow=0

9. Для установления концентрации взяли 25 см3 раствора NaOH, на титрование которого затратили 23,61 см3 раствора HCl г/см3 с титром 0,004023 г/см3. Вычислить а) титр раствора щелочи, б) его титр по HCl в)его титр по H2SO4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401935&_ow=0

10. Какую навеску руды, содержащей около 20 % железа. надо взять для определения железа в виде оксида железа? Масса гравиметрической формы должна быть не менее 0,1 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3401939&_ow=0

Кинетику химических реакций А (табл. 2) изучали, измеряя общее давление Робщ (Па) газообразной смеси в различные моменты времени протекания реакции t при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т. Все вещества, участвующие в реакции, являются идеальными газами.

Используя данные зависимости общего давления реакционной смеси от времени протекания реакции, а также данные зависимости константы скорости реакции от температуры, ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Выведите формулу для расчета парциального давления исходного вещества химической реакции A, используя величины общего давления реакционной смеси.

2. Напишите уравнение для расчета концентрации исходного вещества в молях на дециметр (моль/дм3), используя уравнение Менделеева - Клапейрона с учетом размерностей используемых величин. По этому уравнению рассчитайте концентрации исходного вещества Сисх (моль/дм3) в различные моменты времени протекания реакции t.

3. Определите порядок реакции графическим способом из трех возможных значений порядка реакции: 1, 2 и 3. Для этого нужно построить графики зависимости ln(Cисх)-f(t), 1/Сисх-f(t) и 1/Сисх2-f(t)

4. Подтвердите правильность найденного значения порядка реакции способом подстановки. Определите константу скорости реакции для всех значений времени (t), найдите среднее значение константы скорости реакции и укажите ее размерность.

5. На графике, соответствующем найденному порядку реакции, определите графическое значение константы скорости реакции, сравните его со средним значением.

6. Определите порядок реакции по графической модификации метода Вант-Гоффа (дифференциальный способ). Для этого необходимо построить график зависимости Cисх-f(t). Определите графически при трех значениях времени скорость реакции (как тангенс угла наклона касательной). Графически определите три концентрации,

соответствующие выбранным значениям времени, и затем по графику зависимости ln(W)-f(lnСисх) определите порядок реакции как тангенс угла наклона прямой с положительным направлением оси абсцисс.

7. Напишите кинетическое уравнение скорости реакции А в дифференциальном виде. Определите, совпадают ли в вашем случае порядок реакции и молекулярность.

8. Используя значение константы скорости, определите количество исходного вещества в 1 дм3, которое прореагировало к моменту времени t1 (количество прореагировавшего вещества Сх или x). По уравнению, полученному в п. 2, найдите количество прореагировавшего вещества. Затем по уравнению из п. 1 найдите общее давление в системе в момент времени t1 в паскалях.

9. Определите время полупревращения для реакции А в секундах.

10. Используя среднее значение константы скорости реакции А из п. 4 при температуре Т, а также константы скорости k1 и k2 при температурах T1 и Т2 (табл. 2), постройте график зависимости Ink- f(1/T). Определите значение энергии активации графически в

джоулях на моль (Дж/моль) и в килоджоулях на моль (кДж/моль).

11. Рассчитайте аналитически энергию активации в указанных ранее единицах и сравните с графически найденным значением.

12. Определите предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса для реакции А

13. Определите константу скорости реакции при температуре (см. табл. 2).

14. Определите температурный коэффициент скорости реакции γ в интервале температур Т1 и T2 . Во сколько раз изменится скорость реакции, если температуру Т1 увеличить на 25°?

ВАРИАНТ 7

2H2C=HC–CH=CH2 →CH2=C <(CH2)4 (CH2)2

T = 599 K

t1 = 900 c

Время реакции 0 860 2200 4080 5400

Давление реакционной смеси 84,2 76,8 69,5 63,3 60,4

Температура реакции T1 = 573 T2 = 622 T3 = 605

Константа скорости k1 = 9,85 k2 = 44,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3402940&_ow=0

Используя данные, приведенные для различных вариантов (табл. 8):

1. Постройте изотерму поверхностного натяжения и найдите поверхностную активность вещества по графику.

2. Найдите отрицательные производные –dб/dС для концентраций, значения б для которых не лежат на касательной, проведенной к начальному участку изотермы.

3. Определив отрицательные производные –dб/dС, рассчитайте адсорбцию по Гиббсу для этих производных.

4. Рассчитайте отношения С/Г для всех значений Г и постройте график зависимости С/Г от С. Используя линейный участок последнего графика, найдите константу уравнения Ленгмюра.

5. Рассчитайте площадь, занимаемую молекулой кислоты в поверхностном слое S0.

Вариант 4

Растворенное вещество Масляная кислота

С•10–3 моль/м3 0 0,06 0,16 1,50 2,50 3,50 5,50

б•103 Дж/м2 71,96 70,28 67,75 49,64 42,35 37,07 29,51

В, Дж/м2 0,0194 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3403141&_ow=0

4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора HClO4, полученного при разбавлении 1:9 раствора кислоты с концентрацией равной 57,06 %. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3403633&_ow=0

5. Рассчитать время очистки воды отстаиванием, если эффективный диаметр твердых частиц равен 10-4 м, их плотность составляет 1980 кг/м3, вязкость составляет 0,8937 мПа*с, режим осаждения ламинарный, а высота слоя осветленной воды 5 м. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3403635&_ow=0

5. Рассчитать эффективный диаметр твердых частиц, которые загрязняют воду если высота осветленного слоя в отстойнике при ламинарном режиме осаждения равна 4 м, время очистки воды отстаиванием составляет 1 ч 10 мин, их плотность 1980 кг/м3, а вязкость жидкости равна 0,8937 мПа*с. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3403636&_ow=0

6. Запишите формулу мицеллы гидрозоля, синтезированного по реакции: Pb(NO3)2+K2CrO2 в избытке Pb(NO3)2. Какой заряд несут частицы полученного гидрозоля. С зарядом каких ионов он совпадает? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3403650&_ow=0

Порог коагуляции для электролита NaNO3 равен 2*10-3 г-экв/л. Рассчитайте порог коагуляции для электролита Al(NO3)2, если частицы золя несут отрицательный заряд. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3403654&_ow=0

6. Запишите мицеллу золя, полученного по реакции двойного обмена: Pb(NO3)2+K2SO4 в избытке K2SO4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3403655&_ow=0

2. При анализе пробы массой 0,9816 г на содержание кобальта хемилюминесцентным фотографическим методом на 1 пластинку измеряли интенсивность свечения пробы анализируемого раствора, стандартов и холостого опыта.

В ячейки кюветы помещали по 0,5 мл раствора соли кобальта, прибавляли салицилат натрия ( для устранения мешающего действия катионов Cu и Fe) и одинаковое количество H2O2. Затем кювету выдерживали до полного прекращения свечения; пластинку фотометрировали на микрофотометре МФ-2.

Значение засвечивания ∆S стандартных растворов, содержащих 4,00 8,00 12,00 16,00 мкг/мл, составили 0,17 0,28 0,40 0,23 соответственно.

Вычислите массовую долю (%) Co в пробе, если ∆Sx=0,20. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3403656&_ow=0

20. На газовом хроматографе с ДИП с использованием метода внутреннего стандарта в крови был определен этанол. В качестве внутреннего стандарта использовали этилбензол. При анализе раствора, содержащего по 2 мг/мл этанола и этилбензола получены хроматографические пики площадью 401 мм2 и 859 мм2 соответственно. Для определения этанола в крови к 1 мл образца добавили 2 мг этилбензола и получили хроматограмму, на которой площадь пика этанола составила 425 мм2, а этилбензола – 1230 мм2. Рассчитайте концентрацию ( мг/мл) этанола в крови. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404479&_ow=0

21. При газохроматографическом анализе очищенного продукта на содержание толуола в качестве внутреннего стандарта использовали трет-бутилбензол. Первоначально провели анализ стандартной смеси, содержащей по 0,050% ( масс) толуола и трет-бутилбензола, и получили хроматографические пики высотой 4,7 и 4,20 см соответственно. При анализе продука ввели 0,045% ( масс.) стандарта и получили хроматограмму, на которой высоты пиков толуола и трет-бутилбензола составили 5,52 и 4,11 соответственно. Какова массовая доля ( %) толуола в пробе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404481&_ow=0

33. Два соседних пика, полученных при хроматографировании на колонке с объемом неподвижной фазы 2,0 мл, имеют удерживаемые объемы 10,8 и 13,2 мл соответственно. Рассчитайте значения удерживаемого объема для этих пиков, полученных на колонке объемом той же неподвижной фазы, равным 1,0 мл. Для обеих колонок объем подвижной фазы равен 1,8 мл. Как изменится селективность разделения? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404486&_ow=0

34. На хроматограмме получены пики при 0,56 мин ( неудерживаемый компонент Н), при 9,45 мин (компонент Б) и при 10,15 мин (компонент Г). Ширина пиков компонентов Б и Г соответствует 0,53 и 0,65 мин соответственно. Длина колонки – 30,0 см, объем стационарной фазы – 13,4 мл, подвижной фазы – 18,1 мл. Рассчитайте: а) число теоретических тарелок колонки для компонентов Б и Г; б) высоту, эквивалентную теоретической тарелке для компонентов Б и Г; в) коэффициент удерживания, емкости и распределения для компонентов Би Г; д) коэффициент селективности и разрешения пиков компонентов Б и Г. Изобразите примерную хроматограмму. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404487&_ow=0

35. Определите длину колонки, необходимую для разделения веществ К и М, а также К и Т с разрешением, равным 1,2, если удерживаемые объемы равны 110, 135 и 155 мл для К. М и Т соответственно. Удерживаемый объем неудерживаемого компонента – 6 мл. Высота, эквивалентная теоретической тарелке – 2 мм. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404490&_ow=0

36. Рассчитайте, будет ли полным разделение веществ К и М на колонке со 100 теоретическими тарелками, если коэффициенты распределения равны 5,0 и 15,0 соответственно, удерживаемый объем неудерживаемого компонента равен 2,5 мл, объем неподвижной фазы 1,5 мл. Рассчитайте число теоретических тарелок, необходимое для разделения пиков с разрешением равным 1. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404493&_ow=0

37. На хроматографической колонке соединение М имеет коэффициент распределения 10, а соединение К – 15. Объем неподвижной фазы – 0,5 мл, подвижной – 1,5 мл, скорость подачи подвижной фазы равна 0,5 мл/мин. Рассчитайте удерживаемый объем, время удерживания и коэффициент удерживания каждого компонента. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404494&_ow=0

38. Времена удерживания а- и В-холестана на хроматографической колонке длинной 1 м и эффективностью 10000 теоретических тарелок соответственно равны 4025 и 4100 с. Определите разрешение пиков. Рассчитайте число теоретических тарелок и длину колонки ( мм) необходимые для разделения пиков с разрешением равным 1. Высота эквивалентная теоретической тарелки – 0,1 мм. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404507&_ow=0

41. Разбавленный раствор меди концентрировали, пропуская 250,0 мл этого раствора через хроматографическую колонку, содержащую катионит в Н+-форме, промыли колонку соляной кислотой и раствор довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Отобрали 20,00 мл раствора в мерную колбу вместимостью 50,0 мл, добавили 15 мл 25%-ного раствора аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность Ах=0,48 при а=590 нм и I=2см.

При тех же условиях измерили оптическую плотность стандартного раствора, содержащего 2 мг меди, поместили 10,00 мл раствора в мерную колбу вместимостью 50,0 мл. добавили 15 мл 25%-ного раствора аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность Аст=0,56.

Определите массу меди в исследуемом растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404508&_ow=0

43. Через колонку, содержащую 6,0 г катионита пропустили 250,0 мл 0,050 М ZnSO4. Вытекающий из колонки раствор собирали порциями по 50,0 мл, в каждой порции определяли содержание ионов цинка и получили следующие значения концентрации ( моль/л): 1-0,008; 2-0,029; 3 – 0,038 4-0,050; 5- 0,050. Определить полную динамическую емкость ( ммоль/г) катионита. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404510&_ow=0

Построить седиментационную кривую. Рассчитать и построить интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде по экспериментальным данным (табл. 6). Сделать вывод о фракционном составе системы, используя значения времени t, массы осадка т, высоты оседания Н, плотности дисперсионной фазы ρ , дисперсионной среды ρ0 и вязкости дисперсной системы η .

Вариант 4

Оксид алюминия в этаноле

t,мин 2 5 20 50 120 150

m, кг 19 46 65 74 80 80

Н, м = 0,08; n,Па*с=1,2*10-3; р, кг/м3=3,9*103; ро, кг/м3 0,79*103 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404539&_ow=0

Определите энергию Гиббса Gs капель водяного тумана массой 8 г при 293 К, если поверхностное натяжение воды σ = 72,7*10 -3 Дж/моль, плотность воды ρ = 0,998 г/см3, дисперсность частиц 3,5*107 м-1 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404540&_ow=0

Рассчитать работу адгезии Wa для жидкости глицерин, смачивающей поверхность фторопласта, если известны поверхностное

натяжение σ *103, Дж/моль и угол смачивания θ°=99 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404542&_ow=0

Зависимость поверхностного натяжения водного раствора масляной кислоты σ от концентрации с при 298 К описывается уравнением (σ =σ0-0,0129*ln(1+0,01964*с), где σ0 - поверхностное натяжение воды, равное 72,56*10-3 Дж/моль. Вычислить с помощью уравнения Гиббса адсорбцию масляной кислоты при концентрации с=25 моль/м3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404544&_ow=0

Рассчитать удельную адсорбцию по уравнению Гиббса и построить изотерму адсорбции вещества А по зависимости поверхностного натяжения его водных растворов от концентрации при температуре Т (табл. 4). Определить величину предельной адсорбции А∞ и константу К в уравнении Ленгмюра.Вариант 4

Вещество А Пентен

с, моль/м3 0 2,5 5,15 7,13 11,0 14,20

σ*103, Дж/моль 72,75 69,00 67,90 66,60 63,00

Т,К 293 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404545&_ow=0

Определить константы в уравнении Фрейндлиха по экспериментальным данным (табл. 5).

Вариант

Адсорбат Уксусная кислота

Адсорбент Уголь

с,моль/м3 18 31 62 126

А,моль/кг 0,467 0,624 0,801 1,110

T,K 298 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404547&_ow=0

Написать формулу мицеллы золя, образованного в результате реакции А (табл. 7), определить заряд коллоидной частицы. Представить на рисунке строение двойного электрического слоя, определить знак заряда коагулирующего иона.

Таблица 7

Реакции, приводящие к образованию золя

Вариант 4

Реакция А

CuSO4 (избыток) + H2S = CuS(осадок) + H2SO4 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404549&_ow=0

Рассчитать величину дзета-потенциала (ζ-потенциала) для латекса полистирола, если при электрофорезе смещение границы золя и боковой жидкости за время t составило величину а. Напряжение, приложенное к электродам, равно E = 110 В, расстояние между электродами l = 0,6 м, (см. табл. 8). Диэлектрическая проницаемость воды равна 81, диэлектрическая постоянная ε0 = 8,85*10-12 Ф/м, вязкость среды η = 1,0*10-3 Па*с. Для расчета дзета-потенциала время нужно перевести в секунды.

Вариант 4

t, мин 45

a*102,м 3,75

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404551&_ow=0

Для коагуляции золя А, объемом V1 потребовалось V2 объема электролита В с концентрацией с (табл. 9). Найти порог коагуляции Ce и коагулирующую способность β электролита.

Вариант 4

А Al(OH)3

V1 cм3 10

B K2Cr2O7

V2, cм3 630

с, моль/дм3 0.01

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404552&_ow=0

Определить вязкость суспензии по уравнению Эйнштейна при температуре Т, если концентрация дисперсной фазы с, %(об ). Определить относительную вязкость (табл. 10). Плотность частиц дисперсной фазы ρ, плотность дисперсионной среды ρ0, вязкость дисперсионной среды η0. (для частиц сферической формы α = 2,5).

Таблица 10

Значения концентрации, плотностей вязкости и температуры

Вариант 4

Вещество Каолин

с, %(об.) 4

ρ,г/см3 3,2

ρ0 ,г/см3 1,0

η *103, Па*с 1,2

Т, К 293 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404554&_ow=0

Для хроматографического определения никеля на бумаге, пропитанной раствором диметилдиоксима, приготовили три стандартных раствора. Для этого навеску m(г) NiCl2*6H2O растворили в мерной колбе на 50,0 мл. Из этой колбы взяли 5,0; 10,0 и 20,0 мл и разбавили в колбах на 50,0 мл. Исследуемый раствор также разбавили в мерной колбе на 50,0 мл.

Построить градуировочньй график в координатах h – mNi и определить содержание никеля (мг) в исследуемом растворе, если высота пиков стандартных растворов равна h1, h2 и h3, а высота пика исследуемого раствора равна hx (мм).

Вариант m, г h1 h2 h3 hx

7.10 0,2780 28,5 42,3 70,0 47,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404704&_ow=0

Рассчитать для растворенного вещества молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента в реакциях А и Б, массовую концентрацию, мольную долю и массовую долю. Плотности растворов принять равными 1 г *см-3.

Вариант 10

Растворённое вещество HClO

Объём раствора, мл 450

Масса растворенного вещества, г 2,3856

Вещества, с которыми растворенное вещество взаимодействует:

А NaOH

Б Na2SO3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404705&_ow=0

Анализируемый раствор метиламина CH3NH2 объемом 20,00 мл разбавили в мерной колбе до 100,0 мл, затем 10,00 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически 0,1000 М НСl. Построить кривые титрования в координатах рН-V и ΔpH/ΔV-V и определить концентрацию (моль/л) исходного раствора метиламина по следующим данным:

Вариант 10

V(НСl),мл 12,00 15,00 17,00 17,50 17,80 18,00 18,20 18,50 19,00

pН 10,36 9,96 9,46 9,17 8,28 5,99 3,28 2,89 2,56 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404706&_ow=0

Уксусную кислоту в ацетонитриле титровали с помощью ОН–-ионов, образующихся из воды при электролизе в катодном пространстве. Точку эквивалентности установили потенциометрически. Какова молярность СН3СООН, если сила тока составляла 25,0 мА, а время электролиза – τ (с) и объемы исследованных растворов V (мл) были следующими:

Вариант 10

τ, с 8,5

V, мл 60,0 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404707&_ow=0

Навеску стали, массой m (г) растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. В две мерные колбы вместимостью 50,0мл отобрали аликвоты по 20,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 1,000 мг титана. Далее в обе колбы поместили раствор пероксида водорода и довели растворы до метки водой.

Вычислить массовую долю титана в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах и Ах+ст:

Вариант m, г Ах Ах+ст

10 0,4600 0,200 0,420

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404712&_ow=0

Процесс описывается обратимой реакцией первого порядка тип А ⇿ 2R с константами скоростей k1=2,4 ч-1 (прямой реакции), k2=0,4 л/(моль*ч) ( обратной). Исходная концентрация вещества А составляет 1,6 моль/л. Заданная степень превращения вещества R равна 0,9 равновесной. Объем реактора смешения составляет 0,3 м3.

Определить производительность реактора по веществу R за сутки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404730&_ow=0

65. Процесс описывается последовательной реакцией типа А→ R→S с константами скоростей k1=1,2*10-1 л/(моль*мин) и k2= 0,8 л/(моль*мин). Объемный поток вещества А равен 3,6 м3/ч. Концентрация вещества А на входе в реактор составляет 3,4 моль/л, а степень его превращения – 0,48. Определить концентрации веществ R и S на выходе из реактора и объем реактора смешения. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404732&_ow=0

5. В жидкофазном процессе протекает реакция второго порядка 2A→R с константой скорости реакции равной 2,3 л/(моль*мин). Объемный расход смеси с концентрацией исходного реагента СА0=0,5 кмоль/м3 равен 3,6 м3/ч.

Определить производительность РИС-н объемом 0,4 м3 по продукту R. Рассчитать объем РИВ для полученной производительности https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404739&_ow=0

32. Для реакции R←k1-А- k2→S с константами k1=2 с-1, k2=0,7 с-1 требуется определить:

1) количество молей продуктов R и S, образовавшихся на 1 моль введенного реагента А для реактора идеального вытеснения и реактора идеального смешения, если степень превращения исходного реагента для обоих реакторов равна 0,95;

2) время пребывания, необходимое для достижения указанной степени превращения в реакторе каждого типа. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404740&_ow=0

3. Вещество А испаряется при температуре Т. Вычислите удельную теплоту испарения при этой же температуре. Составьте уравнение зависимости теплоты испарения вещества А от температуры. Теплоемкости насыщенного пара и жидкости возьмите из справочника, приняв, что в данном интервале температур они постоянны. Теплоты, испарения при нормальной температуре кипения приведены в таблице.

Вариант 11

Вещество А – TiCl4

Тн.т.н, К 409

∆H исп при Тн.т.н, КДж/моль 35,75

Т,К 309 406 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404752&_ow=0

Определить расход воздуха для дожигания 100 м3 отходящих газов, состоящих, объемные доли, %

Вариант 1. CO-5.2; CO2-11.3; O2-1,5; N2-остальное

Коэффициент избытка воздуха 1,2

Степень конверсии CO 0,95 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404757&_ow=0

При определенной температуре 0.01 М раствор этилацетата омыляется 0.002 М раствором NaOH на 10% за 23 мин. Через сколько минут он будет омылен до такой же степени 0.005 М раствором КОН? Считайте, что данная реакция имеет второй порядок, а щелочи диссоциированы полностью. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404760&_ow=0

Щелочной гидролиз этилацетата - реакция второго порядка с константой скорости k = 0.084 л*моль-1*с-1 при 25 °С. Взят 1 л 0.05 М раствора этилацетата. Какое время понадобится для образования 1.15 г этанола при исходной концентрации щелочи:

а) [ОН -]0 = 0.05 М;

б) [ОН-]0 = 0.1 М? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404762&_ow=0

Реакция второго порядка А + В → Р проводится в растворе с начальными концентрациями [А]0 = 0.050 моль*л-1 и [В]о = 0.080 моль*л-1. Через 1 ч концентрация вещества А уменьшилась до 0.020 моль*л-1 . Рассчитайте константу скорости и периоды полураспада обоих веществ. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404763&_ow=0

6. Рассчитайте карбонатную, некарбонатную и общую жесткость воды в единицах ГОСТ, если в известном объеме воды содержится m1 граммов Mg(HCO3)2 и m2 CaCl2.

Вариант 6

VH2O, м3 4,0

m1, г 8,1

m2, г 60,4 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404776&_ow=0

12. Рассчитайте временную, постоянную и общую жесткость воды по известной массе солей, содержащихся в 10л воды.

вариант 12

Масса соли, г

Сa(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Fe(HCO3)2 MgSO4 CaSO4 MgCl2

0,4 - - - 2,72 2,38

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404780&_ow=0

24. Определите некарбонатную жесткость воды, если общая жесткость воды равна Hобщ и известно содержание солей Сa(HCO3)2 и Mg(HCO3)2 в 10 л воды.

N Hобщ, моль/м3 mСa(HCO3)2, г MMg(HCO3)2, г

24 3,5 1,62 0,73 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3404781&_ow=0

1. Плотность оливкового масла при температуре 22 С 996 кг/м3, плотность воды при этой же температуре 996 кг/м3. Оливковое масло протекает через вискозиметр за 21 мин 15,6 с, а тот же объём воды за 14 с. Вычислите вязкость оливкового масла при темп. 22 С. Вязкость воды равна 9,58*10-4 H*с/м2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3405314&_ow=0

ИЭТ гемоглобина 6,68. Белок поместили в буферный раствор с концентрацией ионов водорода 1,5*10-6 моль/л. Определите направление движения молекул гемоглобина при элекрофорезе. Известно, что рН в эритроцитах равен 7,25. Какой заряд имеют белковые гемоглобина при этом значении рН? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3405319&_ow=0

Концентрация холестерина в плазме крови после проведения гемосорбции снизилась с 4,8 до 4,0 мкмоль/мл. Чему равна емкость данного адсорбента по холестерину (в мкмоль/г), если объем плазмы равен 1 л, а масса сорбента равна 10 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3405320&_ow=0

Смешали равные объемы 1%-ных растворов хлорида Са и H2SO4 (плотности принять равными 1 г/мл). Напишите формулы мицеллы образовавшегося золя сульфата кальция. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3405322&_ow=0

Записать формулу золя СоS,если стабилизатором является H2S. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3405323&_ow=0

рН мочи 5,6. Чему равна концентрация ионов водорода в моче? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3405325&_ow=0

При электрофорезе частицы золя Аl(ОН)3, полученного смешением равных объемов раствора AICI3 с концентрацией 0,5 моль/л и NH4OH перемещается к аноду. В каком диапазоне находилось значение концентрации NH4OH? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3405327&_ow=0

Какую навеску руды, содержащей около 70 % Fe2O3, надо взять для анализа, чтобы после соответствующей обработки ее при титровании Fe2+ шло 20-30 мл KMnO4 с С(1/5KMnO)=0,100 моль/л? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3405448&_ow=0

Построить кривую титрования гидроксида аммония с концентрацией 0,05 моль/л раствором соляной кислоты с концентрацией 0,05 моль/л https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3405449&_ow=0

2. Для определения фолиевой кислоты применили метод полярографии. В мерных колбах вместимостью по 50 мл приготовили эталонные растворы с различной точно известной концентрацией с (ФК) фолиевой кислоты, сняли полярограммы этих растворов и для каждого раствора измерили высоту h полярографической волны, соответствующую диффузионному току фолиевой кислоты:

С(ФК), мг/мл 0,15 0,25 0,35 0,45

h, мм 56 94 134 172

В мерную колбу вместимостью 50 мл отобрали аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va= 8,0 мл, добавили соответствующий фоновый электролит, разбавили водой до метки и получили испытуемы р-р. В тех же условиях, в которых проводили полярографирование эталонных растворов сняли полярограмму испытуемого раствора и измерили высоту h волны – 122 мм. Постройте градуировочный график в координатах h, мм – С(ФК), мг/мл и по приведенным ниже данным определите концентрацию (мг/мл) фолиевой к-ты в анализируемом растворе.

Нарисуйте схематически полярограмму и покажите, каким образом находят высоту волны графическим способом. Назовите и укажите на рисунке параметр, с помощью которого проводят идентификацию вещества полярографическим методом. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3405472&_ow=0

В трех навесках легированной стали спектрофотометрическим методом определяли ванадий с дихлорхромотроповой кислотой (ДХХК) получены следующие результаты: 0,54;0,48;0,45%. Вычислить стандартное отклонение и границы доверительного интервала среднего значения массовой доли ванадия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409195&_ow=0

При определении содержания теллура в четырех параллельных пробах сточной воды спектрофотометрическим методом в виде иодидного комплекса получены следующие результаты:6,0; 10,0; 7,0; 9,0 мкг/дм3. Вычислить границы доверительного интервала среднего значения содержания теллура и относительную погрешность определения https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409201&_ow=0

При экспериментальном измерении атомной массы углерода получены следующие 11 результатов: 12,0112; 12,0210; 12,0102; 12,0118; 12,0111; 12,0106; 12,0113; 12,0101; 12,0097; 12,0095; 12,0080.

А) Рассчитайте среднее значение

Б) Рассчитайте абсолютное значение стандартного отклонения

В) Выразите атомную массу углерода с помощью доверительных границ при 95%-ной вероятности

Г) получен дополнительный результат 12,0138. Можно ли его отбросить или его следует включить в расчетные данные как приемлемый? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409208&_ow=0

Определить средний квадратичный сдвиг наночастиц золя Al2O3 на основании следующих данных: удельная поверхность частиц 1,5*104 м2/кг, плотность Al2O3 3,97 г/см3, вязкость дисперсионной среды 1,002 мПа с, температура 20°С, время наблюдения 6 с. Принять сферическую форму частиц. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409256&_ow=0

Из электронно-микроскопического анализа образца наночастиц серебра найдено распределение числа частиц N по диаметру d, показанное в таблице ниже (для соответствующего номера задачи). Вычислить (для своего номера задачи) средний арифметический диаметр d, среднее квадратичное отклонение диаметра s и коэффициент вариации V (в процентах).

Задача 18

d,нм 7,38 7,70 8,03 8,35 8,67 8,99 9,31 9,64 9,96 10,28 10,60 10,93 11,25 11,41

N 1 2 2 6 14 15 15 30 26 24 22 23 13 3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409263&_ow=0

Рассчитать энергию U отталкивания сферических наночастиц с радиусом r в водном растворе электролита с концентрацией с при потенциале диффузного слоя φ. Принять температуру 25 °С и относительную диэлектрическую проницаемость среды 78,6. Расчет произвести при расстояниях между поверхностями частиц h: 1, 2, 4, 8, 16, 32 нм. Построить график U = f(h).

Задача Электролит с, ммоль/л φ, мВ r, нм

50 KBr 1,800 27 25 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409266&_ow=0

Средний квадратичный сдвиг сферических наночастиц гидрозоля кремнезёма за время 4 с составляет 12 мкм. Вычислить радиус частицы, если вязкость дисперсионной среды равна 1,00 мПа*с при 20°С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409267&_ow=0

8. Какую массу вещества, содержащего 60 % NaCl и 37% KCl, следует взять для анализа, чтобы после добавления 40,000 мл 0,1000 М AgNO3 избыток серебра мог быть оттитрован 15,00 мл раствора NH4SCN в присутствии NH4Fe(SO4)2 ( 1,00 мл раствора NH4SCN эквивалентен 1,10 мл раствора AgNO3). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409294&_ow=0

10. Какая масса ртути содержалась в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 50,00 мл его 0,01000 М ЭДТА избыток последнего оттитровали 10,50 мл 0,01000 М MgSO4? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409297&_ow=0

13. Навеску BaCl2 массой 6,700 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 23,95 раствора AgNO3 (T)AgNO3)=0.008048). Вычислить массовую долю (%) BaCl2 в образце. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409299&_ow=0

68. Из навески бензанилида массой 0,8842 г аммиак отогнали в колбу, содержащую 50,00 мл 0,05 М H2SO4 (K=1.071). На титрование избытка кислоты израсходовали 18,05 мл NaOH (Т(NaOH)=0.004020). Вычислить массовую долю (%) азота и основного компонента C6H5NHCOC6H5 (М=197,24 г/моль) в образце. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409301&_ow=0

2. Анализируемый аммиачный водный раствор объемом 50 мл содержит соли кобальта (II) и никеля (II). К этому раствору прибавили раствор диэтилдитиокарбамината натрия в количестве, достаточном для полного перевода кобальта (II) и никеля (II) в диэтилдитиокарбаминатные комплексы, которые затем практически полностью экстрагировали тетрахлоридом углерода и получили 10 мл экстракта, содержащего диэтилдитиокарбаминатные комплексы кобальта (II) и никеля (II). Измерили светопоглощение экстракта при двух длинах волн 328 и 367 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см по отношению к чистому тетрахлориду углерода (раствор сравнения) и получили следующие значения оптической плотности: А328=0,698 и А367=0,737. Молярные коэффициенты погашения в условиях проведения эксперимента при указанных длинах волн найдены равными, л*моль-1*см-1: для комплексов кобальта (II) ε328=3910, ε367=14340; для комплекса никеля (II) ε328=35210, ε367=21820. С использованием закона аддитивности оптической плотности рассчитайте концентрации с(Co2+) с(Ni2+) в моль/л и массу m(Co2+) , m(Ni2+) кобальта (II) и никеля (II) в анализируемом аммиачном водном растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409333&_ow=0

2. Вычислите нормальную и массовую концентрации раствора фосфорной кислоты, если на титрование 2000 мл кислоты с индикатором фенолфталеином израсходовано 27,50 мл 0,1 н раствора NaOH (К=0,9715). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409369&_ow=0

2. Для полярографического определения фолиевой кислоты в лекарственном препарате навеску препарата массой 0,0570 г растворили в 50 мл 0,05 моль/л раствора карбоната натрия, отобрали 5 мл полученного анализируемого раствора, прибавили к нему 5 мл 0,05 моль/л раствора карбоната натрия, 10 мл 0,1 моль/л раствора хлорида аммония в 30%-ном спирте и получили 20 мл испытуемого раствора. Этот раствор поместили в термостатируемоую ( 25+0,5 С) полярографическую ячейку, пропустили через раствор ток газообразного азота ( для удаления растворенного кислорода). Провели полярографирование испытуемого раствора и получили полярограмму с высотой полярографической волны h=28.

Навеску 0,0500 г стандартного образца фолиевой кислоты растворили в 50 мл 0,05 моль/л раствора карбоната натрия. Из этого раствора последовательно отобрали объемы V, равные 3,4,6,7 и 8 мл, довели объем каждого раствора хлорида аммония в 30%-ном спирте и получили 5 стандартных растворов. В тех же условиях провели полярографирование стандартных растворов и получили следующие результаты:

V, мл 3 4 6 7 8

h 15 20 30 35 40

Определите массовую долю (в %) фолиевой кислоты в лекарственном препарате методами градуировочного графика и стандартных растворов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409457&_ow=0

5. Мутаротация глюкозы катализируется кислотами и основаниями и имеет первый порядок по концентрации глюкозы. Если в качестве катализатора используется хлорная кислота, то концентрацию ионов водорода можно считать равной концентрации хлорной кислоты, а влияние перхлорат-нона можно не учитывать, так как он является очень слабым основанием. Были получены следующие значения констант скорости первого порядка:

[НСlO4],М 0,0010 0,0048 0,0099 0,0192 0,0300 0,0400

k*104, мин-1 1,25 1,38 1,53 1,90 2,15 2,59

Рассчитать константы в уравнении k=k0+kH+[H+].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409459&_ow=0

Вычислите pH 0,005 М раствора гидроксида бария без учета и с учетом коэффициента активности, полагая диссоциацию по обеим ступеням равной 100%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409464&_ow=0

Напишите уравнения гидролиза, рассчитайте константу и степень гидролиза 0,1 М CH3COONa (Ка = 1,74*10-5), 0,05 М NH4CI (Кь = 1,76*10-5) и 0,02 М КСl. Какие факторы подавляют гидролиз? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409465&_ow=0

Рассчитайте буферную емкость аммиачного буфера, если при прибавлении 0,001 моль соляной кислоты к 100 мл этого раствора его значение pH уменьшилось на 0,09. Опишите механизм действия этого буфера (NH4OH) = 1,76*10-5, https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409467&_ow=0

Рассчитайте факторы пересчета, если определяют Fe3Al2Si3012, а взвешивают: a) Fe2O3; б) SiO2; в) Al2O3; г) Аl(С9Н6ОN)3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409468&_ow=0

Рассчитайте навеску вещества, содержащего около 40% K2SO4 и 60% KCI, необходимую для получения 0,45 г осадка КСlO4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409470&_ow=0

При анализе хромата натрия было определено 15,21% хрома и 52,64% кристаллизационной воды. Сколько % хрома содержится в абсолютно сухом образце? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409471&_ow=0

Массовая доля молочной кислоты в водном растворе, установленная методом кислотно-основного титрования в присутствии фенолфталеина, составляет (%): 5,12; 6,82; 6,12; 6,32; 6,22; 6,32; 6,02 . Какие результаты следует исключить при расчете содержания молочной кислоты в растворе? Представьте результат. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409473&_ow=0

Для определения содержания карбоната в реактиве гидроксиде калия раствор этой щелочи оттитрован соляной кислотой. При титровании с фенолфталеином было израсходовано 24,2 мл, а с метиловым оранжевым - 26,8 мл раствора соляной кислоты. Определите процентное содержание карбоната калия в реактиве. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409474&_ow=0

Титруют 100 мл 0,15 М раствора метиламина 0,127 М раствором соляной кислоты, Рассчитайте pH раствора после добавления 90,00; 100,00 и 110,00 мл кислоты. КB(CH3NH2) = 4,6*10-4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409476&_ow=0

Определить коэффициент коэффициент диффузии алюминия в меди при t =800, 900, 1000 и 1100 по следующим данным: E=134178 Дж/моль D0 = 8.1*10-3 см2/c . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409482&_ow=0

Скорость диссоциации карбоната кальция в изотермических условиях описывается уравнением V = k0e-E/RT S. Определить константу скорости реакции k и энергию активации Е в интервале температур 700-750°С, если при весе образца, равном 1 г и поверхности куска S = 28,1 см2, изменение веса ΔG за один и тот же промежуток времени Δτ= 2 мин составит:

t, 0C 700 750

ΔG, г 0,0147 0,0390 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409490&_ow=0

Определить порядок реакции 2CO= CO 2+C, если при постоянной температуре в одном опыте давление CO упало с 1,0479*105 до 0,9239*105 Па за 30 мин, а в другом с 0,7137 * 105 до 0,6241*105 за такой же промежуток времени. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409491&_ow=0

При кулонометрическом анализе раствора, содержащего кадмий и цинк, за время электролиза выделилось 0,1405 мг осадка металлов. За это же время в серебряном кулонометре выделилось 0,2750 г серебра. Определить содержание Zn и Cd в растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409499&_ow=0

Цис-1,2-дихлорэтилен в винилиденхлориде определяли методом газовой хроматографии, используя толуол в качестве внутреннего стандарта, и получили следующие данные для градуировочного графика:

Sx/St 0,72 0,90 1,08 1,28

w,% 0,5 1 1,5 2

Рассчитать массовую долю (%) цис-1,2-дихлорэтилена в исследуемом образце по следующим данным о пиках определяемого и стандартного вещества (принять k=1)

Пик цис-1,2-дихлорэтилен Пик толуола

Основание Высота Основание Высота

16 46 17 48 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3409510&_ow=0

Пределы коэффициента светопропускания раствора фурацилина 89%. Рассчитать границы изменения оптической плотности этого раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410115&_ow=0

Рассчитайте наименьшую молярную концентрацию раствора пероксидного комплекса титана (IV), которую можно установить фотоэлектроколориметрическим методом в кювете с толщиной поглощающего слоя 2 см, если минимальное значение оптической плотности составляет 0,01, молярный коэффициент светопоглощения комплекса 103. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410119&_ow=0

При определении Fe3+ навеску гематогена массой 0,0100 г после озоления растворили в HCl, перенесли в мерную колбу вместимостью 50,00 мл, разбавили дистиллированной водой до метки. Полученный раствор объемом 10 мл поместили в мерную колбу вместимостью 25 мл, добавили NH4SCN, разбавили водой до метки. Оптическая плотность раствора равна 0,50 (I=1.0 см,λ=496 нм). Градуировочный график, построенный по стандартным растворам FeCl3 в идентичных условиях, описывается уравнением А=7,5*104*С, где С – Массовая концентрация железа, мг/мл. Рассчитать массовую долю Fe3+ в анализируемом гематогене. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410121&_ow=0

При определении свинца в соляной кислоте 0,2 мл анализируемого раствора с плотностью 1,19 г/мл заморозили жидким азотом и сняли оптическую плотность Ах=20 при размораживании раствора. Аналогично сняли оптическую плотность анализируемого раствора с добавной 0,40 мл раствора свинца, содержащего 0,02 мкг Pb/мл (Ах=40). Вычислить массовую долю свинца (%) в анализируемой пробе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410123&_ow=0

Чтобы стряхнуть ртуть в медицинском термометре, нужно создать ускорение, равное 10g. Рассчитайте диаметр перетяжки в капилляре термометра, если поверхностное натяжение ртути 0,475 Дж/м2, длина столбика ртути выше перетяжки 5 см, плотность ртути 13,54 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410536&_ow=0

2. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Рассчитать эквивалентную массу металла. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410538&_ow=0

Рассмотрите возможность растекания водного раствора валериановой кислоты по поверхности ртути, исходя из значений поверхностных натяжений: σр-р – воздух = 25 мДж/м2; σртуть-воздух= 475 мДж/м2; σртуть - р-р = 329 мДж/м2. Если раствор будет растекаться по поверхности ртути, то как при этом ориентируются полярные группы валериановой кислоты: к воде или к ртути? Объясните почему. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410540&_ow=0

Определить поверхностный избыток (кмоль/м2) для 20 %-ного раствора серной кислоты при 18 С, если поверхностное натяжение раствора равно 75,2•10-3 Н/м, а воды равно 72,75•10-3 Н/м. Плотность 20 %-ного раствора серной кислоты 1,143 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410542&_ow=0

5.13 Определить адсорбцию пропионовой кислоты на поверхности раздела раствор - воздух при 298 К и концентрации 0,1 кмоль/м3, по константам Шишковского: а = 12,5•10-3 и в = 7,73. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410544&_ow=0

Во сколько раз удельная поверхность диспергированного серебра, имеющего частицы кубической формы длиной ребра 10 мкм, больше, чем у серебра, имеющего частицы длиной ребра 50 мкм? Найти суммарные поверхности диспергированного серебра весом 0,3 г. Плотность серебра 10,5 г/см3. Рассчитать поверхностную энергию, если поверхностное натяжение серебра 1140∙10-3 Дж/м2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410545&_ow=0

33. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделиться, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака (н.у)? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410547&_ow=0

64. Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 20 кг 90%-го этилового спирта. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410548&_ow=0

95. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. Для решения использовать справочные данные. Температурной зависимостью ∆H и ∆S пренебречь

95: NH3(г)+HCl(г)↔NH4Cl(тв)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410549&_ow=0

126. Как следует изменить температуру, чтобы скорость некоторой реакции увеличилась в 100 раз. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410551&_ow=0

157. В газовой системе 2SO2+O2↔2SO3 при давлении 3 атм и температуре 150 С равновесный состав смеси (% об): SO2-17, O2-27%, SO3-56%. Рассчитать констанут равновесии и ∆G процесса. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410552&_ow=0

188. Сколько миллилитров 20%-го раствора HCl (плотность 1.10 г/мл) требуется для взаимодействия с 40 г CaCO3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410553&_ow=0

219. Рассчитать давление пара над раствором, содержащим 35 г глицерина C3H8O3 в 1,5 л воды, при 65 С. Давление пара воды при 65 С равно 187,5 мм рт.ст. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410554&_ow=0

250. Рассчитать температуру кристаллизации и осмотическое давление при 20 С 4,5%-го раствора нитрата кальция. Плотность раствора 1,024 г/мл, кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 63%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410556&_ow=0

281. Рассчитать pH раствора, в 2 л которого содержится смесь 0,2 г KOH и 0,3 г NaOH. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410557&_ow=0

312. Какие из указанных солей гидролизуются в водном растворе? Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза и указщать характер среды в растворе соли

312. CuCl2, K2SO3,Ca(HS)2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410558&_ow=0

343. Методом электронного баланса составить уравнение окислительно-восстановительных реакций. Указать восстановитель и окислитель.

343.KClO3+H2O2→KCl+O2+H2O https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410561&_ow=0

374. Рассчитать потенциал водородного электрода, погруженного в 0,002 М раствор уксусной кислоты. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410563&_ow=0

405. При электролизе водного раствора NiSO4 на аноде выделилось 3,8 л газа, измеренного при 27 С и давление 740 мм. рт.ст. Сколько граммов никеля выделилось на катоде? Написать уравнения электродных процессов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410565&_ow=0

436. Медная пластинка, погруженная в раствор соляной кислоты, остается без изменения. Почему? Но если к этой пластинке прикоснуться алюминиевой проволокой, начинается интенсивное выделение водорода. Почему? Напишите уравнение происходящих реакций. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410566&_ow=0

1. К равным объемам 0,1М растворов солей бериллия, магния и кальция в отдельных стаканах приливают избыток раствора аммиака. Не прибегая к расчету, укажите, в каком из стаканов формульное количество (моль) осадка будет больше. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410597&_ow=0

2.12 Определить для системы А-В изменение энергии Гиббса и энтропии при образовании 1 моль раствора, если молярная доля В равна 0,05; ∆GА=-154,8 Дж/моль; ∆GB=-9000 Дж/моль; ∆SА=0,25 Дж/(моль*К); ∆SB= 22,03 Дж/(моль*К). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410598&_ow=0

2. Порошок магния прокалили на воздухе. Покажите расчетом, образование какого из продуктов термодинамически более выгодно (и насколько) в закрытой системе при 450 °С. Составьте уравнения реакций между этими продуктами и: а) водой; б) азотной кислотой (разб.). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410600&_ow=0

3. Рассчитайте при 25 °С pH раствора, полученного взаимодействием с водой 1,01 г вещества MgxNy (массовая доля азота равна 27,76%) и последующим разбавлением смеси до 1 л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410602&_ow=0

4. В некотором боране BxHy массовая доля бора равна 81,1%. Плотность пара этого борана по воздуху равна 1,84 (состав воздуха в массовых долях, %: N2 ─ 78,09; O2 ─ 20,95; Ar ─ 0,93; CO2 ─ 0,03). Определите химическую формулу борана. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410603&_ow=0

5.12 Рассчитать растворимость антрацена (М=178,2) в толуоле (М=92,1) при 100 С. Теплота плавления антрацена 6900 кал/моль, точка плавления 217 С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410604&_ow=0

5. Образец газообразного борана BxHy массой 0,553 г создает в сосуде объемом 0,407л давление 6,67 * 104 Па при 100 °С. Определите химическую формулу борана. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410607&_ow=0

6. Бор образует с хлором три соединения, в которых мольное отношение B : Cl равно 1:1, 1:2 и 1:3. Молярные массы этих соединений равны 185,06, 163,43 и 117,17 г/моль соответственно. Установите химические формулы соединений, назовите их и найдите массовую долю (%) хлора в каждом из них. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410608&_ow=0

7. Синтетический алмаз с размерами 2´ 2 ´2 мм можно считать макромолекулой Cx (почему?). Определите значение x. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410610&_ow=0

8. Определите, будет ли (да, нет) в закрытой системе при стандартных условиях (T = 298 K) самопроизвольно протекать реакция:

CaC2(т) + 2H2O(ж) = Ca(OH)2(т) + C2H2(г)

Составьте также уравнение подобной реакции для трикарбида тетраалюминия. Как называют такие реакции? Обратимые они или необратимые? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410611&_ow=0

9.12 Раствор, содержащий 0,5 г нелетучего вещества с молярной массой 182 г в 42 г бензола, кипит при 80,271 С. Определить теплоту испарения бензола. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410613&_ow=0

9. Проведен при 25 °С полный гидролиз 1,28 г ацетиленида кальция и раствор разбавлен водой до 2 л. Найдите pH этого раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410614&_ow=0

10. Какое из простых веществ элементов IA-группы будет наиболее сильным восстановителем в реакции с: а) дикислородом; б) водой? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410615&_ow=0

11. Какие вещества образуются при сгорании каждого из простых веществ элементов IA группы на воздухе? Как эти продукты реагируют с: а) холодной водой; б) водой при кипячении? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410618&_ow=0

12. Составьте уравнения электрохимических реакций на инертных электродах и общие уравнения электролиза расплавов: а) бромида калия; б) гидроксида цезия; в) гидрида лития; г) смеси фторида и хлорида натрия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410619&_ow=0

13. В вакуумированную стальную ампулу вместимостью 15,26 см3 помещено 0,2344 г нитрита аммония и проведено полное термическое разложение этой соли. Определите давление (Па) в ампуле, охлажденной до - 60 °С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410621&_ow=0

14. Реакция между литием и диазотом термодинамически выгодна в закрытой системе при 298 K (докажите это расчетом). Однако на практике она идет, если газообразный азот увлажнен. Каковы доводы в пользу утверждения об инициирующем реакцию действии воды? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410622&_ow=0

15. Смешаны при 25 °С равные объемы 0,1М раствора NaOH и 0,05М раствора NH3 • H2O. Найдите молярную концентрацию (моль/л) всех частиц (кроме H2O), а также pH конечного раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410624&_ow=0

16. Укажите, что означают записи O─I и O1─, O─II, O2─. Рассмотрите следующие термохимические уравнения:

O(г) + е─∞ = O─(г); ─148 кДж

O─(г) + е─∞ = O2─(г); +780 кДж

Сделайте вывод о реальности существования ионов O─ и O2─. Как по-другому называют величины ΔH° этих реакций? Рассчитайте стандартную энтальпию образования газообразного иона O2─. Почему ион O2─ не может существовать в водном растворе? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410626&_ow=0

18. Рассчитайте при 298 K стандартную энергию Гиббса процесса

O2 = O2+ + е─∞.

Как называют этот процесс? В каких условиях на практике он проводится? Запишите названия частиц O2+, O2, O2─ и O22─. Охарактеризуйте их магнитные свойства, изменение порядка, длины и энергии связей кислород–кислород по методу молекулярных орбиталей. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410628&_ow=0

19. Рассчитайте число молекул в кристалле дииода объемом 0,4775 см3 при 20 °С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410629&_ow=0

20. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса образования газообразных галогеноводородов при 298 К. Как изменяются химическая активность галогенов в свободном виде, термическая устойчивость и восстановительная способность галогеноводородов при увеличении порядкового номера галогена? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410630&_ow=0

1.20 Радиус сферических частиц аэрозоля масляного тумана, определенный методом поточной ультрамикроскопии, равен 115 нм. Рассчитайте количество частиц тумана в объеме 1,5 м3 при концентрации аэрозоля 21,10-6 кг/м3 и плотности 0,92 г/см3. Определите суммарную поверхность. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410844&_ow=0

2.20 На какую высоту поднимается вода между двумя вертикальными стеклянными пластинками, частично погруженными в эту жидкость, если расстояние между ними 0,5 мм? Плотность и поверхностное натяжение воды соответственно равны 0,997 г/см3 и 71,96 мДж/м2. Краевой угол примите равным 0. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410846&_ow=0

2. Коэффициент распределения иода между H2O и четыреххлористым углеродом при 25 С равен 0,0117. Какой объем CCl4 надо взять, чтобы однократным экстрагированием извлечь из 0,5 л водного раствора 99,9%; 90,0% иода? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410847&_ow=0

3.20 Порошок кварца и серы осторожно высыпали на поверхность воды. Какое явление можно наблюдать, если краевой угол для кварца 0, для серы 78? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410849&_ow=0

4.20 При исследовании поверхностной активности растворов уксусной кислоты при 20 С были получены следующие результаты:

Концентрация кислоты, моль/л 0,00 0,01 0,6 0,7 1,10

б*103, Н/м 73,25 70,0 60,60 59,70 56,70 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410851&_ow=0

5.20 Вычислить поверхностную активность пропионовой кислоты на границе ее водного раствора с воздухом при 273 К и концентрации 0,05 кмоль/м3, если известны константы уравнения Шишковского: а=12,5*10-3 и в=7,73 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410852&_ow=0

Используя константы эмпирического уравнения Фрейндлиха К=1,6*10-3 и 1/n=0,48, построить кривую адсорбции CO2 на активированном угле при 271 С в интервале давлений от 2*102 до 30*102 Па. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410853&_ow=0

Рассчитайте электрокинетический потенциал частиц золя Fe(OH)3 по данным электрофореза: внешняя ЭДС 170 В, расстояние между электродами 0,45 м, смещение границы золя к катоду составило 12 мм за 30 мин. При температуре опыта, равной 298 К, вязкость дисперсионной (водной) среды 8,94*10-4 Па*с и относительная диэлектрическая проницаемость 78,2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410854&_ow=0

Золь сернокислого бария получен смешением равных объемов растворов Ba(NO3)2 и Na2SO4. Одинаковы ли исходные концентрации растворов, если в электрическом поле частицы движутся к отрицательному электроду? Определите тип коагуляции при добавлении к золю раствора NaNO3 и CH3COONa. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410856&_ow=0

Определить какой объем бензола надо взять для извлечения 90% фенола из 3 л раствора фенола в воде (Сф=0,5 моль/л) при двукратном извлечении. Коэффициент распределения фенола между водой и бензолом равен 0,08. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410857&_ow=0

При изготовлении эмульсии масла в воде диаметр капель при машинном перемешивании составляет 4 мкм, а при ручном взбалтывании 20 мкм. Найдите, во сколько раз удельная площадь поверхности эмульсии масла при машинном перемешивании больше, чем при ручном взбалтывании. Плотность масла равна 0,8 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410858&_ow=0

Рассчитайте общую поверхность всех частиц S и число частиц N в дисперсной системе, где дисперсионная среда – вода, дисперсная фаза сера, частицы кубические размером 20 нм, плотность дисперсной фазы 2,07 г/см3, масса составляет 1 кг. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3410859&_ow=0

При распределении бензойной кислоты между бензолом и водой при 19 С были получены следующие данные, выраженные в моль/л:

Конц. в водн, слое С1 0,00588 0,00884 0,0185 0,0280

Конц. в бенз.слое С2 0,0441 0,0940 0,397 0,795

Вычислить значение К и n для данного распределения графическим способом. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411334&_ow=0

Плотность водного раствора, содержащего 30 масс. % NH3, составляет 0,8951 г/см3, а парциальный молярный объем воды 18,0 см3/моль. Рассчитать парциальный молярный объем аммиака в этом растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411347&_ow=0

Рассчитать теплоту растворения 1 моль HCl в 200 моль H2O, если парциальные молярные энтальпии H2O 1,5 кДж/моль и HCl 0,5 кДж/моль. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411349&_ow=0

Водный раствор содержит 0,5 масс% мочевины (NH2)2CO и 1 масс % глюкозы C6H12O. Какова его температура замерзания, если криоскопическая постоянная воды равна 1,86? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411350&_ow=0

Температура кипения бензола равна 80,1 С, его молярная теплота испарения при температуре кипения 30,47 кДж/моль. Определить температуру кипения раствора некоторого нелетучего вещества в бензоле, если его молярная доля равна 0,02. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411351&_ow=0

Вычислить осмотическое давление 5 %-го раствора глюкозы (C6H12O6) при 20 С. Плотность раствора принять равной 1. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411353&_ow=0

Система из двух несмешивающихся жидкостей нафталин – вода кипит при 98 С под давлением 733 мм рт.ст. Давление пара воды при 98 С равно 707 мм.рт.ст. Рассчитать содержание нафталина в дистилляте в масс. %. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411355&_ow=0

Смешением 100 г этанола и 100 г метанола приготовлен раствор, подчиняющийся законам идеальных растворов. Давление паров чистого этанола равно 45,0 мм рт.ст., а чистого метанола 89,0 мм. рт.ст. Рассчитать парциальные давления и общее давление паров раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411357&_ow=0

Определить состав пара ( в мол %) над раствором. состоящим из двух неограниченно взаимно растворимых жидкостей SnCl4 и CCl4, если молярная доля SnCl4 в растворе равна 0,2, а давление насыщенных паров чистых CCl4 и SnCl4 при температуре 90 С соответственно равно 1112 и 362 мм рт.ст. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411358&_ow=0

Раствор бензола и хлорбензола подчиняется законам идеальных растворов. Определить состав раствора при температуре 120 С и давлении насыщенных паров над ними 760 мм рт.ст, если при указанной температуре давления насыщенных паров чистых бензола и хлорбензола соответственно равно 2238,1 и 543,3 мм рт.ст https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411359&_ow=0

Осмотическое давление 0,1 н раствора ZnSO4 при 18 С равно 1,70*105 Н/м2. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411360&_ow=0

Вычислите поверхностную активность –dσ/dC при С=0 раствора валериановой кислоты при 18 С по эмпирическому уравнению Шишковского, зная его коэффициенты А=0,0150 моль/л, В=0,178. Поверхностное натяжение растворителя (воды) 72,4 мН/м. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411361&_ow=0

Методом БЭТ вычислите удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции бензола на его поверхности. Площадь, занимаемая молекулой бензола, равна 49*10-20 м2

р/рs 0,024 0,08 0,14 0,2 0,27 0,35 0,46

n*103, моль/кг 14,9 34,8 47,2 56,8 66,3 79,3 101 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411362&_ow=0

С помощью центрифугирования при разных условиях выделены две фракции мицелл казеина снятого молока, различающиеся коэффициентами седиментации s и коэффициентами диффузии D. При 20 С у одной фракции S1=2,20*10-10 с, и D1=9,70*10-13 м2/с, у другой S2=8,00*10-11 с и D2=2,82*10-12 м2/с. Удельный парциальный объем обоих фракций 0,700 см3/г, плотность снятого молока 1,034 г/см3. Для обоих фракций вычислите молярные массы мицелл и приблизительные числа агрегации ( число молекул казеина в мицелле), приняв среднюю молярную массу казеина 20 кг/моль. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411363&_ow=0

Раствор полимера с эффективной молярной массой 200 кг/моль, при 27 С, заполняет сосуд на 10 см от дна. Если при равновесии в поле тяжести концентрация на дне сосуда 1 моль/л, чему равна концентрация на поверхности? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411374&_ow=0

Определите молярную массу фракции полистирола с помощью следующих данных об осмотическом давлении его раствора в толуоле при 25,0 С

С, г/л 1,75 2,42 2,85 4,35 6,5 8,85

π, Па 30,4 42,7 52,0 86,3 146 231 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411378&_ow=0

Золь кремнезема Людокс (торговая марка) изучен методом турбидиметрии со следующими результатами:

с,г/л 4,97 9,94 19,15 39,15

τ, м-1 2,42 4,52 7,86 12,94

при длине волны света 435,8 нм, показателя преломления в растворителе 1,3408 и инкременте показателя преломления 0,0625 см3/г. Вычислите по этим данным радиус частиц золя, приняв плотность кремнезема 2,278 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411387&_ow=0

В опытах по электрофорезу наблюдается среднее расстояние, на которое заряженные частицы смещаются за некоторое время под действием электрического поля и в результате Броуновского движения, х=хэл±хскв (хскв-среднеквадратичное смещение в результате Броуновского движения). Предположим, для сферических частиц с радиусом 5 нм измерена электрофоретическая подвижность 4,00*10-7 м2/(В*с) в воде при 20 С (вязкость 1,00 мПа*с). Вычислите максимальное (хмакс=хэл+хскв) и минимальное ( хмин=хэл-хскв) смещение индивидуальных частиц за 20 секунд в электрическом поле напряженностью 400 В/м. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411394&_ow=0

Какой минимальный объем раствора BaCl2 с концентрацией 50 ммоль/л требуется добавить к 1 мл золя AgI для его коагуляции, если известно, что порог коагуляции в данном случае составляет 2,43 ммоль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411400&_ow=0

Для нескольких фракций нитрата целлюлозы в ацетоне проведены измерения вязкости при 25 С и вычислены характеристические вязкости:

М*10-3, г/моль 77 89 273 360 400 640 846 1550 2510 2640

[η], дл/г 1,23 1,45 3,54 5,5 6,5 10,6 14,9 30,3 31,0 36,3

Вычислите коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка для этой системы. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411404&_ow=0

Число капель воды, вытекающей из сталагмометра, равно 54,8; 54,6; 54,7. Среднее число капель исследуемого раствора равно 88,2. Поверхностное натяжение воды при температуре опыта составляет 72,4 мДж/м2. Относительная плотность раствора р/р0=1,1306, где р0- плотность воды. Вычислите поверхностное натяжение раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411408&_ow=0

Азотная кислота плотностью 1,185 г/мл содержит по массе 28,5 % HNO3. Вычислите ее молярную концентрацию эквивалента в реакции восстановления до N2O. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411447&_ow=0

Вычислите массу навески карбоната калия, если на ее титрование с индикатором метиловым оранжевым было израсходовано 5,15 мл соляной кислоты с молярной концентрацией 0,1005 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411451&_ow=0

Содержание меди в полупроводниковых материалах 1*10-6%. Каким минимальным ελ должно обладать комплексное соединение меди при ее фотометрическом определении, если навеска образца не превышает 1,0 г, объем измеряемого раствора 5 мл, кювета с I=5 см, оптическая плотность Аmin=0,020? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411453&_ow=0

1. Предельная концентрация ионов калия при открытии их реакцией с гидротартратом натрия NaHC4H4O6 равна Сlim=1,2*10-3 г/мл. Определите наименьшую молярную концентрацию раствора калия хлорида, в котором ноны калия могут быть обнаружены данной реакцией. Приведите соответствующее уравнение реакции обнаружения ионов калия в ионном виде. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411593&_ow=0

11. Рассчитайте ионную силу водного раствора калия хлорида в 1 л которого со-держится 0.01 моль соли. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411595&_ow=0

19. При какой температуре будет кипеть 1 % масс, раствор тростникового сахара в воде? Молярная масса сахара 342 г/моль. Кэ воды 0,512 К *кг/моль.

Ответ: 373.165 К.

Будет ли 1 % масс, раствор хлорида натрия в воде кипеть при такой же температуре? Рассчитайте температуру кипения этого раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411598&_ow=0

29. По диаграмме состояния, построенной в координатах температура — состав системы вода (А) — пропиловый спирт (В) (рис. 13), определить:Диаграмма «температура кипения — состав» системы вода —

пропиловый спирт

1. К какому типу относится данная система, какие законы применимы для таких систем?

2. При какой температуре закипит жидкость, содержащая 80 % спирта и 20 % воды, и какого состава образуется пар?

3. Какие фазы находятся в системе, содержащей 80 % спирта и 20 % воды, при 93 °С и какими степенями свободы обладает система при этих условиях?

4. Как называется состав, содержащий 45 % спирта и 55 % воды, при 87 °С, какими свойствами он обладает?

5. Какими методами смесь состава, указанного в пункте 4, можно разделить на спирт и воду?

6. Каким будет состав жидкой и паровой фаз при ректификации системы, состоящей из 20 % спирта и 80 % воды? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411602&_ow=0

31. Рассчитайте концентрацию ионов гидроксония H3O+ для водного раствора при рН=4.32. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411604&_ow=0

39. Бром экстрагируется из 2 литров водного раствора сероуглеродом при 25 °С. Какова будет степень извлечения (в %) если провести однократную экстракцию 150 мл сероуглерода? Как изменится степень извлечения, если данное количество экстрагента разбить на отдельные порции по 50 мл? Коэффициенты распределения взять из таблицы. (Приложение, таблица 2).

Ответ: 85,2 %; 96 %

Как повысить степень извлечения при экстракции? Что такое непрерывная экстракция? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411605&_ow=0

49. При кондуктометрическом титровании 50 мл раствора NaBr раствором AgNO3 c концентрацией 0,2 моль/л получены следующие результаты:

VT, мл 0 0,6 1,4 2,0 2,8 3,0 3,2 3,4 3,8

ᴂ*103, См/м 139 138 136 135 134 148 160 178 189

где VT — объем азотнокислого серебра (0,2 моль/л), пошедший на кондуктометрическое титрование; ᴂ— удельная электрическая проводимость раствора.

Построить кондуктограмму, найти эквивалентную точку; рассчитать концентрацию раствора бромида натрия. Объяснить ход кондуктограммы.

Ответ: Vктт = 2,75 мл; С = 0,011 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411611&_ow=0

59. Э.д.с. гальванического элемента, составленного из насыщенного каломельного и хингидронного электродов, при 25 °С равна 0,360 В. Вычислить рН раствора.

О т в е т: рН = 1,64.

Изобразить данный элемент в условной системе обозначений; привести процессы, протекающие на электродах и суммарную реакцию в элементе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411613&_ow=0

67. Рассчитайте рН 0.030 моль/л раствора аммония нитрата. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411614&_ow=0

69. Константа скорости разложения ацетондикарбоновой кислоты

СО(CH2СООН)2 = СО(СН3)2 + 2CO2

при 273 К равна 4,1 *10-5 c-1, а при 313 К - 9,6*10-5 с-1. Определить энергию активации данной реакции. Ответ: Eакт =15090 Дж/моль.

Энергия активации реакции разложения фосгена

COCI2 =CO+ Сl2

равна 210*103 Дж/моль. Какая из этих 2-х реакций при равных условиях пойдет с большей скоростью и почему?

Приведите график изменения энергии по ходу химической реакции для экзотермического процесса. Покажите на графике отрезки, соответствующие энергии активации прямой реакции и тепловому эффекту реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411619&_ow=0

79. Данные об адсорбции жирных кислот на неполярном углеродном адсорбенте из водных растворов приведены в таблице:

вещество пропионовая кислота масляная кислота

С*103, моль/л 0.3 0.5 0,8 0,1 0,2 0,25

Г, моль/кг 0.75 1,24 1,98 0.8 1,50 1,86

Считая, что изотерма адсорбции при указанных концентрациях может быть описана по приближенной форме уравнения Ленгмюра в области низких концентраций (Г= ГпрКС), показать применимость правила Дюкло—Траубе и рассчитать коэффициент Траубе.

Ответ: β = 3.

1. Как располагаются молекулы жирных кислот на углеродных адсорбентах при адсорбции из водных растворов?

2. Как изменится адсорбция жирных кислот из водных растворов, если в качестве адсорбента использовать силикагель? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411621&_ow=0

Задания 81—90. Золь вещества С получен смешением разбавленных растворов А и Б в различных нестехиометрических пропорциях. При электрофорезе частицы золя движутся к определенному электроду.

1. Определить, какой из компонентов присутствовал в избытке.

2. Написать химические реакции образования золя.

3. Привести формулу мицелл золя.

Почему для получения золя методом химической конденсации необходимо использование разбавленных растворов в нестехиометрической пропорции компонентов?

вариант А В С Направление движения частиц золя

89 NaF SrCl2 SrF2 к катоду https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411622&_ow=0

99. В три пробирки налито по 5 мл золя CdS, полученного при взаимодействии растворов K2S и CdCl2. Коагуляция золя наступила после добавления в первую пробирку 1,06 мл 0,5 моль/л KNO3, во вторую — 0.8 мл 0,02 моль/л K2SO4, в третью — 0,5 мл 0,003 моль/л К3РО4. Вычислить пороги коагуляции электролитов и определить знак заряда золя. Написать формулу мицеллы исходного золя и изменение структуры мицеллы при коагуляции

Ответ: Ск (KCl) - 180 ммоль/л;

Ск (K2SO4) = 2,76 ммоль/л; Ск(К3РО4) = 0,27 ммоль/л

1. Что такое коагуляция?

2. Какой из ионов добавляемого электролита вызывает коагуляцию? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411624&_ow=0

105. Вычислите произведение растворимости цинка карбоната, если известно, что в 0.1 л его насыщенного раствора содержится 4.8*10-5 г соли. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411625&_ow=0

109. Электрофорез золя Agl в водных растворах KNO3 происходил при градиенте потенциала 400 В/м. При концентрации KNO3 10-3 моль/л перемещение границы золя к катоду за 30 минут составило 25 мм, а при концентрации KNO3 10-2 моль/л зато же время — 11 мм. (Вязкость и диэлектрическую проницаемость среды взять из задания 101). Вычислить ζ-потенциал частиц золя в обоих случаях. Ответ: +48,44 мВ, +21,31 мВ.

1. Написать мицеллу золя и показать изменение в ее структуре при добавлении KNO3.

2. Как увеличение концентрации индифферентного электролита влияет на величину ζ -потенциала? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411626&_ow=0

119. Опыт по влиянию температуры на набухание поводили, помещая образец сухого желатина массой 1,09 г в воду при двух разных температурах. Получены следующие данные по увеличению массы образца во времени:

т, мин масса образца m, г

0 50 100 150 200 250

T= 291 К 1,09 7.14 11,55 14,66 16.46 16.90

T=318К 2.05 21,52 37,43 19;48 1.15 —

Построить кинетические кривые набухания и определить тип набухания. Определить, лиофилен или лиофобен желатин по отношению к воде.

1. Как влияет температура и природа растворителя на тип набухания?

2. В каких случаях происходит ограниченное и неограниченное набухание? Приведите примеры. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411627&_ow=0

129. Сравнить графически величины вязкости гидрозоля SiO2, найденные экспериментально (см. таблицу), с рассчитанными по уравнению Эйнштейна. Определить массовую концентрацию SiO2 при которой начинается структурообразование. Коэффициент формы частиц α = 2,5; плотность SiO2 и воды соответственно — 2,7 г/см3 и 1 г/см3, вязкость воды — 1 *10-3 Па*с.

Объемная доля дисперсной фазы ϕ*102 2 4 6 8 10 12

Вязкость экспериментальная

η *103, Па*с 1,05 1,11 1.15 1,22 1,46 1.71

Ответ: = 19 % масс.

1. Какие системы и при каких условиях подчиняются уравнению Эйнштейна для вязкости?

2. Как влияет на вязкость дисперсных систем форма частиц дисперсной фазы? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411628&_ow=0

135. Рассчитайте, выпадет ли осадок Mg(OH)2 при смешивании равных объемов 0,2 моль/л раствора магния сульфата и 0.2 моль/л раствора аммиака. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411629&_ow=0

154. Укажите, к какой аналитической группе по кислотно-основной классификации катионов относят ион натрия. Приведите уравнение фармакопейной микрокристаллоскопической реакции обнаружения иона натрия. Какие катионы 1-3 группы мешают проведению данной реакции? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411631&_ow=0

174. Рассчитайте рН раствора в 250 мл которого содержится 1.00 г натрия гидроксида с учетом ионной силы раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411632&_ow=0

9. Рассчитать изменение энтропии при охлаждении 50 г бензола от 320 К до 200 К. Мольная теплота кристаллизации Δ Hкр =-9843Дж/моль; Тпл = 279 К;Срж=59,5 Дж/мольК; Ср(тв)=73,24 Дж/моль*К.

Ответ: ΔS = -43,47 Дж/К.

Дайте определение третьего начала термодинамики. Как изменяется энтропия вещества в процессах испарения, кристаллизации, при нагревании?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3411746&_ow=0

Написать формулу золя Au, стабилизированного KAuO2. У какого из электролитов – NaCl, BaCl2, FeCl3 – порог коагуляции будет иметь меньшую величину? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412114&_ow=0

До какой высоты поднимется вода в капилляре диаметром равным 0,1 мм, если при 15°С поверхностное натяжение воды составляет 73,26•10-3 Дж/м2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412116&_ow=0

5. По экспериментальным данным адсорбции углекислого газа на активированном угле графически определите константы уравнения Лэнгмюра, пользуясь которыми, постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра.

р•10-2, Н/м2 10,0 44,8 144,0 250,0

А•103, кг/кг 32,3 66,7 117,2 145,0 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412118&_ow=0

Было найдено, что в некоторой реакции при изменении начальной концентрации реагента с 0,502 до 1,007 моль/л период полураспада уменьшается от 51 до 26 с. Определить порядок и константу скорости реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412120&_ow=0

7. По опытным данным об количестве адсорбированного углем газа диоксида углерода CO2 при 230 К. Определить постоянные уравнения Лэнгмюра.

PCO2*10-5, Па 0,0427 0,2213 0,746 1,5718 2,4318

Количество CO2, мг/м2 85 122 164 182 190

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412122&_ow=0

На титрование раствора KCl расходуется 30,20 см кубических раствора AgNO3 .

(T AgNO3=0,1245) Сколько грамм KCL в растворе? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412123&_ow=0

18. При определении железа в сточной воде объемом 200,0 мл его окислили до трехвалентного, осадили аммиаком, отделили от раствора и после растворения в НСl оттитровали 5,14 мл 0,005 М ЭДТА (K = 1,101). Найти общую концентрацию (мг/л железа в воде. Ответ: 7,90 мг/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412127&_ow=0

224. Будет ли происходить осаждение сульфида ртути (II), если в раствор иодидного комплекса ртути (II) концентрации 1*10-2 моль/л, в котором равновесная концентрация I- равна 1 моль/л, пропустить сероводород до насыщения при pH =2? В данных условиях в растворе образуется в основном комплекс состава HgI42- https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412152&_ow=0

347. На нейтрализацию 0,3847 г смеси, состоящей только из K2CO3 и Na2CO3, затрачивается 16,30 мл раствора HCl концентрации 0,1920 моль/л при титровании с фенолфталеином. Какова массовая доля K2CO3 в смеси? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412153&_ow=0

371. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора арсенита натрия по следующим данным: 1,0000 г стантдартного образца стали с массовой долей марганца 1,00 % растворен в кислоте и Mn2+, окислен до MnO4-; полученный раствор доведен в мерной колбе до 100 мл. На 25,00 мл этого раствора расходуется 32,40 мл арсенита. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412154&_ow=0

378. Навеска бихромата калия 0,6813 г растворена в 300 мл воды. Какой объем этого раствора следует взять, чтобы после прибавления к нему избытка KI на титрование затрачивалось 23,16 мл раствора Na2S2O3 концентрации 0,1000 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412155&_ow=0

424. Определить массовую концентрацию Na2SO4*10H2O в 1 г/л электролита, если к 10,00 мл этого раствора добавлено 50,00 мл раствора Pb(NO3)2 концентрации 0,1000 моль/л, избыток Pb(NO3)2 оттитрован 10,00 мл раствора комплексона III концентрации 0,09000 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412157&_ow=0

7. Растворимость CaCO3 равна 1,3*10-4 моль/дм3, PbBr2 2,7*10-2 моль/дм3. Найдите ПР этих солей. Как повлияет на растворимость бромида свинца добавление к раствору бромида калия? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412838&_ow=0

К 200 см3 раствора HCl с концентрацией С=1,0 моль/дм3 прибавили 150 см3 раствора HCl с концентрацией С=0,25 моль/дм3. Рассчитать молярную концентрацию полученного раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412841&_ow=0

2. Рассчитать pH 10,5 % раствора HCl. Плотность раствора принять равной 1,050 г/см3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412842&_ow=0

3. Рассчитать массу навески для приготовления раствора Fe2(SO4)3 с концентрацией с=0,45 моль/дм3. Какой будет молярная концентрация эквивалента этого раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412843&_ow=0

4. Рассчитать титр раствора Na2CO3 если в 400 см3 раствора содержится 0,25 г карбоната натрия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412846&_ow=0

5. Составьте окислительно-восстановительные уравнения реакций: а) окисления сульфата марганца суриком в азотнокислой среде; б) окисления хрома(III) перманганатом калия в кислой среде; в) взаимодействие Na2S c KMnO4 в кислой среде; г)окисление сульфида висмута азотной кислоты. Напишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Рассчитайте ЭДС реакций. Каково применение этих реакций в качественном анализе? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412847&_ow=0

6. Определить [H+] и рН ацетатного буфера, образованного смесью 1М растворов CH3COOH и CH3COOK. Напишите уравнения реакции взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [H+] и [OH-] в водном растворе при добавление кислот и щёлочей. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412848&_ow=0

9. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рН следующих водных растворов: а) раствора полученного растворением 1,12 г КОН в 200 см3 воды; б) 0,1 н. водного раствора аммиака; в) раствора, полученного растворением 3,20 г NH4NO3 в 100 см3 0,1 н. водного раствора аммиака. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412852&_ow=0

10. На окисление 3,06*10-3 кг металла расходуется 0,56*10-3 м3 кислорода (НУ). Удельная теплоемкость металла равна 0,138 кДж/(кг*К). Вычислите точную атомную массу металла. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412853&_ow=0

12. В образце легированной стали массой 1,0 г содержится марганец. После окисления марганца до марганцевой кислоты и разбавления полученного раствора до 500 мл, поглощение при длине волны 540 нм в кювете с толщиной слоя 2,0 см, оказалось равным 0,68. Каково процентное содержание марганца в стали, если при λ=540 нм ελMn=3000. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412855&_ow=0

13. Определить содержание серебра в медных отливках по измеренным почернениям аналитических линий с спектрах пробы и стандартных образцах:

Образец CAg,% SAg,% SCu ∆S

стандарт 1 0,18 0,41 0,64

Стандарт 2 0,23 0,45 0,66

Стандарт 3 0,40 0,55 0,55

Проба ? 0,18

Калибровочный график строится в координатах ΔS от lg(СAg). Нам надо подготовить данные для построения графика, рассчитав разности ΔS = SCu - SAg и логарифм концентрации серебра.

СAg, % lg(СAg) SAg SCu ΔS

0.18 -0,745 0.41 0.64 0,23

0.23 -0,638 0.45 0.66 0,21

0.40 -0,398 0.55 0.65 0,10 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412857&_ow=0

3.Азот из навески 0,8880 г органического вещества действием концентрированной серной кислотой перевели в (NH4)2SO4, при кипячении которого с концентрированной щелочью получен аммиак. Выделившийся NH3 поглощен 0,1200 н. раствором H2SO4, которого было взято 50,0 см3. Сколько процентов азота содержит органическое вещество, если на титрование избытка серной кислоты израсходовано 12,0 см3 0,09800 н. раствора NaOH? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412862&_ow=0

5. Из навески известняка 0,3864 г выделили кальций и виде СаС2O4. Оксалат кальция растворили в серной кислоте и оттитровали 45 см3 раствора KMnO4 с TKMnO4/CаCO3 = 0,0074 г/см3. Сколько СаСO3 (%) содержится в известняке? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412865&_ow=0

6. а) Как определяется эквивалент тиосульфата? Почему необходимо готовить раствор тиосульфата на прокипяченной воде и хранить в темной склянке? Как протекает разложение тиосульфата под действием диоксида углерода?

б) Какую навеску K2Cr2O7 нужно взять для установления титра 0,1 н. раствора Na2S2O3, если располагают мерной колбой вместимостью 200 см3 и пипеткой вместимостью 10см3 и стремятся к тому, чтобы при титровании выделенного иода расходовалось 25 см3 раствора тиосульфата? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412866&_ow=0

170. Давление пара воды при 50 С равно 12334 Па. Вычислите давление пара раствора, содержащего 50 г этиленгликоля, C2H4(OH)2 в 900 г воды. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412868&_ow=0

190. Произведение растворимости ПРPbI2= 1,35*10-8. вычислите растворимость PbI2 и концентрацию ионов PB2+ и I-. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412872&_ow=0

220. Константа равновесия H2(г)+ I2(г)↔2HI(г) равна 50,0 при 448 С и 66,9 при 350 С. Вычислить энтальпию этой реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412874&_ow=0

222. 1 моль газа NO2 поместили в реакционный сосуд и нагрели до установления равновесия NO2(г)↔NO(г)+1/2O2(г) при общем давлении 1 атм. При температурах 700 и 800 К найдены равновесные отношения мольных долей xNO/xNO2 0,872 и 2,50, соответственно. Вычислить константы равновесия и энергии Гиббса при этих температурах. Вычислить так же энтальпию реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412875&_ow=0

323. Пропиловый спирт показывает следующую зависимость давления насыщенного пара от температуры:

v,С 40 60 80 100

р, кПа 6,69 19,6 50,1 112,3

Определить энтальпию испарения и нормальльную температуру кипения графическим методом. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412877&_ow=0

325. Теплоты испарения и плавления воды при 0 С равны 2490 дж/г и 333,5 Дж/г, соответственно. Давление пара при той же температуре равно 611 Па. Вычислить давление пара при -15 С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412879&_ow=0

424. При растворении 3,00 г некоторого вещества в 100 г тетрахлорида углерода CCl4 температура кипения повышается на 0,60 К. Вычислить понижение температуры замерзания, молярную массу растворенного вещества, относительное снижение давления насыщенного пара CCl4 (р0-р)-р0 и осмотическое давление раствора при 25 С, если для растворителя известна криоскопическая постоянная 31,8 К*кг/моль и эбуллиоскопическая постоянная 5,03 К*кг/моль. Принять раствор идеальным и его плотность при 25 С равной плотности чистого CCl4 1,595 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412880&_ow=0

521. При калибровке кондуктометрической ячейки найдено, что раствор KCl с удельной электрической проводимостью 0,14088 См/м имеет электрическое сопротивление 654 Ом. В той же ячейке раствор 0,100 моль/л NH4OH имеет сопротивление 2524 Ом. Вычислить константу ячейки и молярную проводимость раствора NH4OH. Зная предельные молярные проводимости ионов NH4+ и OH- 0,007355 и 0,01983 см*м2*моль-1, соответственно, вычислить степень диссоциации и константу диссоциации NH4OH. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412882&_ow=0

523. Вычислить произведение растворимости фторида магния MgF2, если удельная электрическая проводимость его насыщенного раствора равна 0,02538 См/м, при удельной проводимости растворителя (воды) 5,0*10-5 См/м. Принять, что молярная проводимость фторида магния в насыщенном растворе не отличается от предельной молярной проводимости и что коэффициенты активности равны 1. (Предельные молярные проводимости ионов Mg2+ и F- равны 0,010610 и 0,00554 См*м2*моль-1, соответственно). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412884&_ow=0

604. ЭДС реакции Pb(т)+PbO(т)+2H2SO4(aq)=PbSO4(т)+2H2O(aq) равна 2,04 В при 25 С. Температурный коэффициент dε/dT= 1,36 мВ/К. Найти величины ΔG, ΔH, ΔS этой реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412886&_ow=0

722. Константа скорости (л2*моль-2*с-1) газофазной реакции третьего порядка 2NO+Br2→2NOBr равна 2,12*103 при 265,2 К и 2,68*103 при 288,0 К. Вычислить по этим данным коэффициенты уравнения Аррениуса и константу скорости при 273 К. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412888&_ow=0

801. Газофазная реакция N2O5→2NO2+1/2O2 изучена со следующими результатами:

Т,К 273,1 293,1 308,1 318,1 238,1 338,1

k,с-1 7,87*10-7 1,76*10-5 1,35*10-4 4,98*10-4 1,5*10-3 4,87*10-3.

Определить коэффициенты уравнения Аррениуса. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412890&_ow=0

825. Константа скорости бимолекулярной реакции H+ + OH-→H2O равна 1,3*1011 дм3 моль-1*с-. Вычислить время полупревращения при начальных концентрациях 1) [H+]=[OH-]=0,10 моль*дм-3 2) [H+]=[OH-]=0,10*10-3 моль*дм-3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412892&_ow=0

908. Известно, что молярная рефракция жидкости приблизительно равна ее молярному объему. На основании этого вычислить радиус молекулы вещества( растворителя), исходя из плотности р и показателя преломления света n, указанных ниже для соответствующего номера задачи и приняв что молекула имеет сферическую форму.

Задача 908

Растворитель и-бутанол C4H10O

р, г/см3 0,816

n 1,4029 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412893&_ow=0

910. Известно, что молярная рефракция жидкости приблизительно равна ее молярному объему. На основании этого вычислить радиус молекулы вещества( растворителя), исходя из плотности р и показателя преломления света n, указанных ниже для соответствующего номера задачи и приняв что молекула имеет сферическую форму.

Задача 910

Растворитель и-пропанол C3H8O

р, г/см3 0,810

n 1,3886 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412898&_ow=0

3. Рассчитайте межфазное натяжение в системе CaF2 - вода, зная, что растворимость частиц CaF2 диаметром 0,3 мкм превышает растворимость крупных кристаллов (при 293 К) на 18 % (масс). Плотность CaF2 примите равной 2.5 г/смЗ. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412907&_ow=0

4. Используя уравнение БЭТ, рассчитайте удельную поверхность адсорбента по данным об адсорбции азота:

р/рs 0.1 0.2 0.3 0.4

A*103, м3/кг 0,71 0,31 0,93 1,09

Площадь занимаемая молекулой азота в плотном монослое, равна 0,16 нм2, плотность азота 1,25 кг/м3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412909&_ow=0

5. Рассчитайте и постойте интегральную кривую распределения пор по размерам ( варианты I-II) по данным капиллярной конденсации паров метилового спирта на активном угле при 293 К:

I-вариант

р*10-2,Па 12,8 25,6 38,4 51,2 64,0 76,8 90 102

А, моль/кг

адсорбция 7,5 8,0 8,3 8,6 9,4 10,2 11,4 13

десорбция 7,5 8,3 9,0 9,6 10,0 11,0 11,7 13 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412910&_ow=0

7. Полная обменная емкость сухого сульфокатионита КУ-2-8 вNa+ - форме равна 4,8 моль-экв/кг. Определите предельно возможное количество (в г) кобальта (II) и бария (II), которое может сорбировать из соответствующих растворов 1 кг исходного ионита. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412913&_ow=0

8. Результаты экспериментов Сведберга по определению среднего сдвига ∆ частиц золя платины в разных средах при 293 К следующие:

η*104, Па*с τ,с ∆, мкм

Ацетон 3,2 1,6 6,2

Вода 10,0 0,65 2,1

Пропиловый спирт 22,6 0,45 1,3

На основании этих данных определите дисперсность частиц золя, а также коэффициенты диффузии частиц в указанных средах. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412914&_ow=0

1. Исследуемый раствор имеет оптическую плотность 0,96 в кювете I=3 см. Чему равна его концентрация, если стандартный раствор, содержащий 4,7 мкг/мл этого же вещества, имеет оптическую плотность А=0,57 при измерении в кювете с I=2 см? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412917&_ow=0

2. Навеску минерала 0,2325 г, содержащего Al, растворили и после соответствующей обработки раствор разбавили в мерной колбе водой до 100 мл. При полярографировании 10 мл этого раствора высота волны оказалась равной 6,15 мм. После прибавления 0,5 мл стандартного раствораAl3+( Т=0,000027 г/мл) высота волны возросла до 7,00 мм. Определите процентное содержание Al2O3 в минерале. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412920&_ow=0

3.1 При 75 С давление пара воды равно 38,5 кПа. Оно понизилось на 0,5 кПа при растворении в 100 г воды, 2,2 г хлорида аммония. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли NH4Cl в этом растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412923&_ow=0

3.2 Вычислите давление пара раствора, содержащего в 44,7 г воды 9,472 г йодида кадмия, при 80 С. Степень диссоциации соли в этом растворе равна 32,6 %. Давление пара воды при этой температуре 47,3 кПа. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412924&_ow=0

3.3 Давление пара воды при 55 С равно 15,7 кПа. При растворении 7,45 г хлорида калия в 1000 г воды давление пара понизилось на 0,05 кПа. Вычислите кажущуюся степень диссоциации KCl в этом растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412926&_ow=0

3.4 Молярная электрическая проводимость раствора с массовой долей 38 % H2SO4 равна 140 Ом*см2/моль при 293 К. Определите удельную электрическую проводимость указанного раствора, если его плотность 1,286 г/см. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412929&_ow=0

3.5 Молярная электрическая проводимость 0,1 М раствора AgNO3 равна 94,3 См*см2/моль. Определите удельную электрическую проводимость этого же раствора, если расстояние между электродами равно 3 см и поверхность каждого электрода 7 см2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412932&_ow=0

3.6 Электрическое сопротивление 0,02 М раствора KCl при 298 К равно 82 Ом, а сопротивление 0,0025 М раствора K2SO4 в этой же ячейке оказалось равным 326 Ом. Удельная электрическая проводимость раствора KCl равна 2,77*10-3 См/см. Определите молярную электрическую проводимость раствора K2SO4 и постоянную ячейки. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412934&_ow=0

3.Провели потенциометрическое титрование 20 мл раствора уксусной кислоты стандартным раствором гидроксида натрия с концентрацией 0,100 моль/л и получили следующие результаты (Vт, мл- объем прибавленного титранта):

Vт, мл 18,00 19,00 19,50 19,90 20,00 20,10 20,50 21,00

pH 5,71 6,04 6,35 7,05 8,79 10,52 11,22 11,51

Найдите молярную концентрацию и массу уксусной кислоты в анализируемом растворе по дифференциальной кривой потенциометрического титрования. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412936&_ow=0

4.1 Определите атмосферное давление, если раствор, содержащий 1,5 глицерина в 90 г воды, кипит при 99 С. Давление водяного пара при той же температуре равно 97,7 кПа. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412937&_ow=0

4.2 Какова концентрация (в г на 100 г воды) раствора свекловичного сахара, если давление пара его на 2 % меньше давления пара воды при той же температуре? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412941&_ow=0

4.3 При 20 С давление пара над чистым сероуглеродом равно 39,7 кПа, а над раствором, содержащим 5,168 г бензойной кислоты в 100 г сероуглерода, 39,1 кПа. Вычислите молекулярную массу бензойной кислоты, сравните найденную величину с табличной и объясните полученный результат. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412947&_ow=0

4.4 Давление пара воды при различных температурах имеет следующие значения:

Температура, С 80 85 90 95 100 105

Давление, кПа 47,3 57,8 70,1 84,5 101,3 120,8

Постойте график зависимости давления пара раствора, содержащего 6 г мочевины в 180 г воды, от температуры. Пользуясь полученной кривой, определите, при какой температуре закипит раствор. если атмосферное давление равно 101,3 кПа. Чему равно давление пара над раствором при температуре 98 С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412949&_ow=0

4.5 По следующим опытным данным

Масса глицерина растворенного в воде, г 0,9330 0,5788 1,0120

Масса воды, г 50 40 100

Температура замерзания раствора, С -0,3758 -0,2920 -0,2046

найти среднее значение криоскопической постоянной воды. Полученную величину сравните с вычисленной по физическим свойствам воды. Удельная теплота плавления льда равна 333,7 Дж/г. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412951&_ow=0

4.6 Определите температуру замерзания раствора, содержащего 0,625 г мочевины в 50 г воды. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412952&_ow=0

4.7 Определите температуру замерзания раствора, содержащего 1,205*1023 молекул неэлектролита в 1 л воды. Криоскопическая постоянная воды 1,86. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412953&_ow=0

4.8 Раствор, содержащий 1,612 г бензальдегида в 100 г эфира, кипит при температуре 34,806 С. Температура кипения эфира равна 34,5 С, а эбуллиоскопическая постоянная его равна 2. Вычислите молекулярную массу бензальдегида и относительную ошибку опыта в процентах по сравнению с величиной, найденной в справочнике. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412956&_ow=0

4.9 При растворении 0,298 г камфоры (C10H16O) в 21,2 г бензола температура кипения повысилась на 0,236 С. Эбуллиоскопическая постоянная бензола 2,6. Вычислите молекулярную массу камфоры и относительную ошибку опыта в процентах по сравнению с величиной, найденной в справочнике. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412958&_ow=0

4.10 Температуры кипения растворов, содержащих в 25 г воды различные количества мочевины, приведены в таблице:

Масса мочевины, г 0,194 0,422 0,633

Температура кипения, С 100,066 100,144 100,216

Вычислите среднее значение эбуллиоскопической постоянной воды и сравните его с величиной, найденной по формуле. Удельная теплота испарения воды при температуре кипения равна 2256 Дж/г. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412959&_ow=0

167 По приведенным данным построить диаграмму плавкости для системы фенол- фенилсалицилат в координатах "температура-состав" при р = const.

Используя диаграмму плавкости и выполняя при необходимости соответствующие построения, определить: 1. К какому типу относится данная система? 2. Температуру начала кристаллизации и состав первых кристаллов, выделяющихся из расплава, имеющего валовой состав (С6Н5ОН) = 30 %. 3. Чему равна масса выделенных кристаллов при резком охлаждении этого расплава до 60ºС, если масса исходного расплава равна 1 кг? 4. Чему равно число степеней свободы системы с (С6Н5ОН)=30% при 100 0С, 60ºC и 20ºС? 5. Привести вид кривой охлаждения для системы с (С6Н5ОН) = 30%. Ось "температура" для проведения кривой охлаждения совместить с осью "температура" диаграммы плавкости, расположенной справа.

Номер Состав системы (фенол), % Температура начала кристаллизации, tºС Температура конца кристаллизации, tºС

1 0 116 116

2 10 107 24

3 20 96 24

4 40 70 24

5 60 35 24

6 70 28 24

7 90 39 24

8 100 40,6 40,6 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412960&_ow=0

193. При кондуктометрическом титровании раствора ацетата натрия к 50 мл раствора порциями добавляли раствор соляной кислоты с концентрацией 0,2 моль/л и измеряли удельную электропроводность. Были получены следующие данные. Построить кривую кондуктометического титрования, установить эквивалентный объем титранта (Vтэ) и рассчитать концентрацию ацетата натрия в растворе. Объяснить ход кривой кондуктометрического титрования.

номер Объем раствора титранта, мл Удельная электрическая проводимость, Ом-1 см-1

1 0 9,1

2 0.44 9,7

3 0,86 10,3

4 1,34 11,0

5

1,82 11,7

6 2,28 12,3

7 2,64 15,0

8 2,78 17,5

9 3,00 21,2

10 3,20 24,5 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412964&_ow=0

209. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в раствор нитрата серебра, моляльность которого равна 0,1 моль/кг, а средний ионный коэффициент активности равен 0,734, и свинцового электрода, погруженного в раствор нитрата свинца. ЭДС этого элемента при 250С равна 0,906 В. Рассчитать потенциал серебряного и свинцового электродов и активность ионов свинца в растворе Pb(NO3)2 . Записать схему гальванического элемента. Стандартные электродные потенциалы приведены в табл. 3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412966&_ow=0

262. С увеличением концентрации раствора изомасляной кислоты c 0,125 моль/л до 0,250 моль/л его поверхностное натяжение снизилось с 55,1 мН/м до 47,9 мН/м, а у раствора изовалериановой кислоты – с 43,2 мН/м до 35,0 мН/м. Сравните величины адсорбции веществ в данном интервале концентраций при Т = 293 К. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412968&_ow=0

272. Вычислить по среднему квадратичному сдвигу частичек гуммигута постоянную Авогадро NA , если радиус частиц 0,212 мкм, а за 1 минуту частица переместилась на 10,65 мкм при t = 170С. Вязкость среды 1,1 10–3 Па с. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412971&_ow=0

300. Порог коагуляции золя гидроксида железа фосфат-ионами равен 0,37 ммоль/л. Какой объем 5%-ного раствора фосфата натрия (плотность 1,05 г/мл) требуется для коагуляции 750 мл золя? Напишите формулу мицеллы золя. Обозначьте составные части мицеллы. В каком направлении (к катоду или аноду) будет перемещаться гранула при электрофорезе? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412973&_ow=0

При набухании 200 г каучука поглотилось 964 мл хлороформа (плотность 1,9 г/мл). Рассчитайте степень набухания каучука и процентный состав полученного студня

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3412976&_ow=0

10. Вычислить растворимость (в г/100 мл) соли Ba3(AsO4)2, если ПР = 1,1*10-13. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3413345&_ow=0

10. Вычислить концентрацию раствора HCOOH, имеющего pH 3,00. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3413350&_ow=0

20. Если растворимость CaF2=2.0*10-4 моль/л, чему равно ПР? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3413352&_ow=0

На сколько единиц изменится pH 0,001 М раствора HCl, если к 1 л прибавить 1 мл 1 М раствора NaOH? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3413353&_ow=0

Вычислить ПР иодата серебра, если в 100 мл воды растворяется 0,004892 г этого соединения. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3413354&_ow=0

Увеличится, уменьшится или останется неизменным pH, если в 10 раз разбавить растворы: а) 1 М NH3*H2O б)0,1 М NH3*H2O+0,1 MNH2Cl в)0,1 MCH3COOH+0,1 M CH3COONa? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3413364&_ow=0

Если увеличится концентрация гидроксид-иона в насыщенном растворе Fe(OH)3 в 6 раз, во сколько раз уменьшится концентрация ионов железа? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3413366&_ow=0

Сколько граммов Na2B4O7*10H2O надо взять, чтобы получить 5 л 0,1 н раствора? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3413367&_ow=0

Какая из солей менее растворима: Ca(PO4)2 или Ag3PO4? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3413371&_ow=0

Стандартизацию раствора HCl можно сделать по титрованному раствору NaOH и по Na2CO3. Какой из этих способов обеспечит более высокую точность и почему? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3413376&_ow=0

1. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат магния, равна 3,0 моль/м3. Рассчитайте массу растворенной в 5 л воды соли. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414682&_ow=0

2. Для устранения жесткости в 5 л воды затрачено 6,0 г Na2CO3. Рассчитайте общую жесткость. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414684&_ow=0

Константа скорости щелочного омыления уксусно-этилового эфира при 25 С равна 6,56 дм3/(моль-1*мин-1). Определить: а) часть эфира. прореагировавшего за 20 минут, если исходные концентрации эфира и щелочи одинаковы и равны0,15 моль/дм3; б) время половины превращения. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414685&_ow=0

3. Закончите уравнения реакций, лежащих в основе умягчения воды:

Mg(HCO3)2 + Na2CO3 +H2O →

Ca(HCO3)2 → (нагревание)

MgSO4 + Na3PO4 → https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414686&_ow=0

4. Рассчитать ионную силу раствора и активность ионов Ni2+ и NO3- в 0,0300 н растворе нитрата никеля, содержащем 0,0100 М хлорид натрия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414688&_ow=0

4. Рассчитать возможные значения молярной массы эквивалентов Pb(OH)4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414690&_ow=0

4.21 При исследовании поверхностной активности растворов уксусной кислоты при 20 °С были получены следующие результаты:

концентрация кислоты, моль/л 0,00 0,03 0,25 0,80 1,20

σ•103, Н/м 73,25 69,00 64,40 58,85 56,49

Рассчитать величины адсорбции и площади, занимаемые одной молекулой уксусной кислоты при различных концентрациях. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414691&_ow=0

5. Вычислить растворимость фосфата серебра в моль/л, если произведение растворимости 1,3*10-20. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414694&_ow=0

5. Какой объем 0,5 N раствора NH4OH необходимо взять для приготовления 1 л 1 моляльного раствора этой кислоты (р=1,005 г/см3). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414695&_ow=0

5.21. Сколько нужно затратить теплоты на нагревание 2,24 л гелия от 0 до 100 С при постоянном давлении https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414696&_ow=0

6. Какова нормальность раствора соляной кислоты, его молярность и титр по оксиду кальция, если на титрование 0,1946 г химически чистой соды идет 20,45 мл этого раствора? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414697&_ow=0

6. Смешаны два раствора бихромата калия: 300 мл 0,225 н раствора и 350 мл 0,025 н раствора. Смесь разбавлена до литра. Какова молярная и массовая концентрация дихромата калия в полученном растворе? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414698&_ow=0

7. Сколько мл 20%-ного раствора едкого кали (р=1,206 г/см3) требуется для приготовления: а) 1 л раствора с титром 0,009600 г/мл ; б) 200,00 мл раствора с титром по щавелевой кислоте 0,0600 г/мл? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414699&_ow=0

7. Для анализа отобрали 20,0 мл сточной воды, содержащей соединения железа, окислили их до железа (III) и осадили в виде гидроксида. Промытый осадок растворили в HCl и титровали 4,05 мл 0,0505 М раствора ЭДТА. Вычислить массовую и молярную концентрации железа в сточной воде. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414701&_ow=0

8. К 550,00 мл 0,1925 М раствора серной кислоты прибавили 50,00 мл раствора серной кислоты с титром 0,02370 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414702&_ow=0

8. Какой объем перманганата калия KMnO4 достаточен для окисления железа в виде Fe2+ из навески руды массой 0,40 г, содержащей около 50 масс. % железа? Концентрация рабочего раствора с (1/5 KMnO4)=0,1 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414703&_ow=0

9. Сколько граммов щелочи, содержащей 84% едкого кали, требуется взять для приготовления 700,00 мл 0,1500 н раствора? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414704&_ow=0

10. Рассчитать pH раствора в точке эквивалентности и скачок титрования 0,1000 М карбоната натрия 0,1000 М раствором серной кислоты (pKH2CO3=6,35). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414706&_ow=0

10. Для определения содержания свинца в руде взята навеска руды массой 5,000 г. После растворения ее в кислоте ион Pb2+ осажден в виде PbCrO4, осадок отфильтрован, промыт и растворен в смеси HCl и KI. Выделенный при этой реакции иод оттитрован 42,0 мл раствора тиосульфата натрия с концентрацией с(Na2S2O3)= 0,5000 моль/л. Записать уравнения реакций, протекающих при определении, рассчитать эквивалентную массу свинца, используя закон эквивалентов, и титр тиосульфата по свинцу T(Na2S2O3/Pb). Вычислить массовую долю (%,масс.) свинца в руде. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414708&_ow=0

11. Навеску руды, содержащий оксид марганца (IV), массой 0,10 г обработали концентрированной соляной кислотой. Образовавшийся хлор отогнали и поглотили раствором иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 21,25 мл 0,0520 н раствором тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю (%) оксида марганца в руде. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414709&_ow=0

12. В 20,00 мл раствора хлорида железа (III) железо восстановили до Fe2+ с помощью хлорида олова и оттитровали 19,20 мл 0,1045 н перманганата калия. Какая масса железа содержалась в 100,00 мл исходного раствора? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414710&_ow=0

13. Раствор, полученный из навески феррита состава Fe2O3-BaO массой 0,3822 г, пропустили через колонку с анионитом для отделения железа. Полученный раствор нейтрализовали до pH=10, ввели 25,00 мл 0,025 М ЭДТА, избыток которого оттитровали 0,0200 М хлоридом магния, затрачивая 20,92 мл Вычислить массовые доли (%) оксидов в феррите. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414712&_ow=0

13. К 10 мл раствора, содержащего кальций, добавили 10 мл раствора H2C2O4, избыток которого оттитровали 4,25 мл раствора перманганата калия с концентрацией с(1/5KMnO4)=0,1040 моль/л. На 1 мл раствора H2C2O4 при титровании расходуется 1,02 мл раствора KMnO4. Определить массовую долю (%,масс.) кальция в анализируемом растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414713&_ow=0

17. Определение кальция в приготовленном растворе шлака проводили перманганатометрическим методом. Для этого к анализируемому раствору добавили 10 мл раствора щавелевой кислоты с концентрацией с(1/2H2C2O4)=0,1016 моль/л, избыток которой оттитровали 5,20 мл раствора перманганата калия с концентрацией с(1/5KMnO4)=0,1022 моль/л. Вычислить массовую долю (%,масс.) кальция в растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414714&_ow=0

1. Какой объем раствора KOH с массовой долей вещества 20,37 % и воды потребуется для приготовления 2 дм3 раствора KOH с массовой долей вещества 7,28 %. Можно ли считать концентрацию полученного раствора точной? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414788&_ow=0

1. Раствор, содержащий 5 г нелетучего растворенного вещества в 25 г CCl4, кипит при 354,6 К. Определить молярную массу растворенного вещества, если известно, что CCl4 кипит при 349,9 К, и его эбулиоскопичекая константа равна 5,23 (К*кг)/моль. Рассчитайте удельную энтальпию испарения растворителя. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414789&_ow=0

1. Какой объем 0,01 М раствора Na2S2O3 пойдет на реакцию с I2 по уравнению: I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6, если иод генерировали электрохимически в течении 3,5 мин при силе тока 23,2 мА. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414791&_ow=0

2. Какую навеску гидроксида натрия, содержащего 5 % влаги, следует взять для приготовления 2 дм3 раствора по щалелевой кислоте, равным 0,001284 г/см3? Укажите способ приготовления раствора ( по точной или приблизительной навеске). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414793&_ow=0

2. Сколько олова нужно растворить в 50 г ртути, чтобы давление пара ртути понизилось от 94645 до 93325 Па? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414796&_ow=0

2. Титан в стали определяли фотометрически методом добавок в следующих условиях: масса навески = 0,150 г, объем раствора 100 мл. Кювета I=1 см. К 25 мл полученного раствора добавили реактив 20 мл добавили 5 мл стандартного раствора составил 50 мл. Оптическая плотность первого раствора оказалась равной 0,33, а второго 0,64. Каково 5-ное содержание титана в пробе стали? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414797&_ow=0

4. При λ=620 нм оптическая плотность раствора, содержащего 8,55*10-5 моль/л компонента А, составила 0,362, а оптическая плотность раствора с компонентом В концентрации 2,37*10-4 моль/л составила 0,055 при этой же длине волны. Рассчитайте оптическую плотность раствора, содержащего 1,61*10-4 моль/л компонента А и 7,35*10-4 моль/л компонента В при λ=620 нм. Во всех случаях измерения в кювете I=1.0 см. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414798&_ow=0

4. Сахароза массой 68,4 г растворена в 1000 г воды. Рассчитать: а) давление пара надо раствором; б) осмотическое давление; в) температуру замерзания; г) температуру кипения раствора. Давление пара чистой воды при 20 С равно 2314,9 Па. Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные воды равны 1,86 и 0,52 (К*кг)/моль соответственно. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414802&_ow=0

4. Навеску муки массой 0,5863 г для определения в ней содержания азота обработали по методу Кьельдаля. Образующийся аммиак отогнали в раствор, содержащий 20,00 см3 хлороводородной кислоты с титром, равным 0,005475 г/см3. На нейтрализацию избытка кислоты израсходовали 12,50 см3 раствора гидроксида натрия с титром, равным 0,008896 г/см3. Вычислите массовую долю азота в анализируемом образце муки. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414806&_ow=0

5. Рассчитайте pH водного раствора азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов, равной0,025 моль/дм3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414808&_ow=0

6. Подобрать два – три индикатора для кислотно-основного титрования, если величина скачка на кривой титрования 3,0-11,0 а pH в точке эквивалентности равен 7,0. С каким из них будет меньше погрешность титрования? как будет меняться его окраска? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414809&_ow=0

24. Навеску m (г) латуни растворили в азотной кислоте и после отделения олова, железа и свинца разбавили фильтрат до 250,0 мл. К аликвоте V(мл) раствора добавили равный объем фонового электролита ( аммонийный буфер и желатина) и после удаления воздуха полярографировали.

Диффузионный ток при Е=-0,6 В соответствует восстановлению меди (Id,Cu), а при Е=-1,4 В восстановлению цинка и никеля (Id, Zn+Ni). К другой аликвоте V(мл) добавили растворы Na2SO3, KCN, желатины, аммонийного буфера общим объемом 20,0 мл. Полярограмма этого раствора дает только волну никеля с величиной Id, Ni.

ВАРИАНТ 1

Навеска, m, г 0,4500

Аликвота V, мл 20

Диффузионный ток, мкА

Id,Cu 53,40 58,63 68,25

Id, Zn+Ni 24,18 25,73 27,38

Id, Ni 0,79 0,85 1,04

Рассчитать массовую долю % Cu, Zn, Ni в латуни, если при выбранных условиях измерений константы диффузионного тока Id/C(мкА/ммоль) равны : у меди 6,54, у цинка и никеля 4,23, у никеля 4,85. Результаты измерений приведены в таблице. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414814&_ow=0

31. При сгорании вторичного амина симметричного строения образовалось 0,896 л (н.у.) оксида углерода (IV), 0,9 г воды и 0, 112 л (н.у.) азота. Выведите молекулярную формулу данного амина. Напишите структурные формулы всех изомеров и назовите их. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414817&_ow=0

64. Приведите структурные формулы непредельных углеводородов: а) 3,3,4-триметилгексин-1; б) 2,2,5,5-тетраметилгексин-3; в) 3.3-диметилбутина-1; г) 4-метилпентина-2. Составьте уравнения реакций гидратации этих углеводородов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414818&_ow=0

97. Применяя реакцию Кучерова, напишите уравнения реакций взаимодействия с водой следующих соединений: а) пропина; б) бутина-1; в) пентина-1. Назовите полученные вещества. Приведите реакции взаимодействия с бисульфитом натрия и с синильной кислотой. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414820&_ow=0

130. Напишите уравнения реакций пентиламина с а) соляной кислотой; б) азотистой кислотой; в) водой: г) кислородом. Назовите полученные соединения. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414821&_ow=0

163. Какую массу стеариновой кислоты можно получить из жидкого мыла, содержащего стеарат калия массой 6.6 г? Выход кислоты составляет 75% от теоретически возможного. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414822&_ow=0

196. Напишите уравнения последовательных реакций взаимодействия фенола: а) с тремя молями брома; б) с концентрированной HNO3. Назовите полученные соединения. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414823&_ow=0

229. Составьте схему реакции полимеризации метилметакрилата. Укажите свойства и важнейшие применения полиметилметакрилата (органическое стекло). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414824&_ow=0

262. Осуществите следующие превращения, пользуясь структурными формулами. Укажите условия протекания реакций. Назовите вещества.

С6Н12 → С6Н6 → C6H5NO2 → C6H5NH2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3414825&_ow=0

1. Вычислите удельную поверхность и суммарную площадь поверхности частиц золя золота, полученного в результате измельчения 0,5 г золота на частицы шарообразной формы диаметром 7,0*10-8 м. Плотность золота 19320 кг/м3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415904&_ow=0

1. На титрование 50,0 см3 белого столового вина до перехода окраски фенолфталеина потребовалось 21,4 см3 раствора NaOH с С1/z=0,0377 моль/дм3. Выразите кислотность вина в граммах винной кислоты (H2C4H4O6), М=150 г/моль) на 100 см3 раствора, полагая, что оттитрованы оба иона водорода кислоты. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415905&_ow=0

1. Рассчитайте навеску образца, содержащего около 60 % MnO2, чтобы после взаимодействия с 50,0 мл 0,05215 М раствором H2C2O4 избыток кислоты оттитровывался бы 25 мл раствора KMnO4 ( 1,00 мл раствора KMnO4 эквивалентен 1,035 раствора H2C2O4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415906&_ow=0

2.17 Определите ионную силу раствора, содержащего 0,001 моль H2SO4 и 0,002 моль MgSO4 на 1000 г воды при 298 К. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415907&_ow=0

2. Навеску 24,00 г соли FeNH4(SO4)2*12H2O растворили в мерной колбе вместимостью 1,0 дм3. На титрование 10,0 см3 этого раствора затрачено 10,3 см3 раствора комплексона III. Рассчитайте молярную концентрацию раствора комплексона III, его титр по Fe2O3 и по CaO. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415908&_ow=0

2.7 Определить pH раствора уксусной кислоты, которая продиссоциировала на 2,0%. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,76*10-5. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415909&_ow=0

2.9 ЭДС элемента, в котором протекает реакция:

Pb+2AgCl↔PbCl2+2Ag

при 25 С равна 0,4900 В, а при 35 С равна 0,4881 В. Найти изменение энтропии процесса. Как работает элемент: с поглощением или выделением тепла? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415911&_ow=0

2. Осмотическое давление золя золота в воде при среднем диаметре частиц 3*10-7 см и при 20 С равно 0,11 мм рт.ст. Плотность золота 19,3 г/см3. Вычислите концентрацию дисперсной фазы золя в граммах на литр. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415913&_ow=0

3. Построить кривую титрования 40 мл 0,03 М раствора HCl раствором NaOH с молярной концентрацией эквивалента С1/z=0,055 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415915&_ow=0

3. Средний радиус частиц дыма r= 1*10-8 м, плотность частиц р=1,2*103 кг/м3, Т= 290 К, плотностью воздуха можно пренебречь. Вычислите концентрацию частиц дыма на высоте 1 м, если на исходном уровне их концентрация была 1,5*10-3 кг/м3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415916&_ow=0

4. Составьте формулу мицеллы золя, полученного в результате реакции обмена при сливании 10 мл 0,008 н раствора CoCl2 и 7 мл 0,005 н. раствора NaOH. Вычислите величину ξ-потенциала для данного золя, если его электрофорез протекал при напряженности внешнего электрического поля 500 В/м. Перемещение частиц за 10 мин. составило 12 мм с среде с вязкостью 10-3 Па*с. К какому электроду перемещались частицы дисперсной фазы? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415918&_ow=0

5. Порог коагуляции золя Al2O3 с отрицательно заряженными коллоидными частицами хлоридом калия y(KCl) составляет 4,2*10-2 моль/дм3. Определите порог коагуляции этого золя электролитами: а)CaCl2 б)Al(NO3)3 в)Na2SO4. Выберите из предложенных солей наиболее эффективный электролит-коагулянт. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415919&_ow=0

11. Установить, какой адсорбционной моделью наилучшим образом можно описать экспериментальные данные. Использовать графический метод и не менее 2 моделей, модели выбираются студентом самостоятельно. Опыты проводились в стандартных условиях, за исключением задач, где условии оговорены дополнительно.

Вариант 11

Адсорбция активированым углем массой 900 мг валериановой кислоты при 15 С.

С, ммоль/см3 0,006 0,025 0,053 0,118

Адсорб. количество, ммоль/г 0,44 0,78 1,04 1,44 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415920&_ow=0

2.11 Провести кондуктометрическое титровани NH4OH. Изобразить кривую титрования. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415922&_ow=0

11. Между двумя параллельными пластинами находится слой жидкости толщиной d. Рассчитайте давление, сжимающее пластины, и силу, которую необходимо приложить, чтобы разъединить пластины по нормали к их поверхности.

Угол смачивания О примите равным:

- для вариантов 1-5: 10

- для вариантов 6-10: 15

- для вариантов 11-12: 30

Вариант 11

Жидкость хлорбензол

б, мДж/м2 33

d,мкм 0,6

Размеры пластин, мм

Ширина 10 длина 10 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415923&_ow=0

2.13 При прохождении 48*103 Кл электричества через ванну меднения с раствором сульфата меди выделилось 16 г меди. сколько за это время осадилось серебра в ванне, содержащей раствор K[Ag(CN)2], соединенной с первой последовательно? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415925&_ow=0

2.15 Вычислите эквивалентную электрическую проводимость уксусной кислоты при бесконечном разбавлении при 298 К, если электрические проводимости HCl, NaCOOCH3, NaCl равны 0,0426; 0,0091; 0,0126; Ом-1*моль-1*м2, соответственно. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415926&_ow=0

2.20 Вычислите степень диссоциации и pH 1,6*10-4 М раствора CH3COOH при 298 К. Константа диссоциации CH3COOH Kc=1,75*10-5. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415927&_ow=0

2.22 Температурный коэффициент ЭДС гальванического элемента с одноэлектронным переходом равен нулю. Каково изменение ∆H в ходе реакции, если Е=1,095 В? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415930&_ow=0

2.24 Вычислите средний ионный коэффициент активности y для 0,0001 М раствора NaCl, сравните полученное значение со справочным значением. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3415933&_ow=0

1. Две реакции одинакового порядка имеют равные предэспоненциальные множители, но их энергии активации различаются на 41,9 кДж/моль. Рассчитайте соотношения констант скоростей этих реакций при 600К. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3416113&_ow=0

1. Какое значение рН будет иметь водный раствор нитрата никеля, если в 0,5 л раствора содержится 1,82 г Ni(NO3)2? Учитывать только первую ступень гидролиза. Константа диссоциации гидроксида никеля по второй стадии имеет значение КД,2 =2,5∙ . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3416114&_ow=0

На смесь сульфидов мышьяка, сурьмы и висмута (III) подействовали сульфидом натрия. Какой сульфид не растворился? Напишите уравнения реакций получения тиосолей. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3416116&_ow=0

2. Сколько граммов кристаллогидрата Сo(NO3)2∙6H2O надо растворить в 500 г воды, чтобы получить 10 % -ный раствор Co(NO3)2? Плотность полученного раствора равна 1,120 г/мл. Найдите молярную и нормальную концентрацию данного раствора. Рассчитайте активную концентрацию ионов NO3- в растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3416117&_ow=0

2. Определите концентрацию ионов Fe в растворе, при которой потенциал железного электрода Fe|Fe3+ при 298 К равен потенциалу водородного электрода в растворе с рН = 2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3416119&_ow=0

Записать выражение закона действия масс для реакции 3Fe(к)+4H2O(г)=Fe2O3(к)+4H2(г), указать общий порядок реакции и порядок по каждому, из участвующих в реакции, веществ. Как изменится скорость реакции при увеличении давления в 4 раза; понижении парциального давления водорода в 50 раз? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3416120&_ow=0

3. Выпадет ли осадок PbI2, если к 100 мл раствора Pb(NO3)2 с концентрацией моль/л добавить 100 мл раствора KI содержащего молей ионов ? Произведение растворимости PbI2 равно 1,1∙ . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3416121&_ow=0

3. Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды:

Fe | Fe2+,Zn | Zn2+, Pt, H2| 2H+1. Напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в данных элементах, уравнения токообразующих реакций. Рассчитайте значения электродных потенциалов при: С катодного электролита = 0,1 моль/л, С анодного электролита = 0,01 моль/л.

Рассчитайте значение электродвижущей силы гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующей реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3416122&_ow=0

3. Определите константу равновесия реакции SO2+1/2O2=SO3 при 700 К, если при 500 К Kp=588,9 (давление выражено в Па), а тепловой эффект в этом диапазоне температур (∆ H = const) равен –99,48 кДж. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3416123&_ow=0

4. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения повысилась на 0,453 К. Определите молекулярную массу растворенного вещества. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3416125&_ow=0

4. Для водного раствора ZnSO4: напишите уравнения процессов, идущих на платиновых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 2А в течение времени 0,5 час. 4. Для водного раствора ZnSO4: напишите уравнения процессов, идущих на платиновых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 2А в течение времени 0,5 час. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3416126&_ow=0

4. При 633 К и 101,33 кПа степень диссоциации HI равна 20%. Рассчитайте стандартное сродство газообразного иода к водороду. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3416128&_ow=0

5. Катодом или анодом является водородный электрод в гальваническом элементе: Pt, H2 │HCl (1М)║ AgNO3│ Ag ? Рассчитайте потенциалы электродов, учитывая, что концентрация электродного раствора серебра равна 0,01 моль/л, приведите процессы на электродах и расставьте полюсность электродов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3416131&_ow=0

Титр HCl по CaO равен 0,005670. Сколько мл этой кислоты требуется для нейтрализации 0,200г CaO. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417368&_ow=0

Найти окислительно-восстановительный потенциал раствора FeSO4, оттитрованного раствором KMnO4 (при кислотности 1н) на 95%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417372&_ow=0

При анализе окисла железа неизвестного состава в растворе навески его в 0,1000 г все железо было восстановлено до двухвалентного и затем оттитровано 0,0993н раствором K2Cr2O7, которого пошло 13,05 мл. Какова формула анализируемого окисла железа? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417373&_ow=0

Какой объем 0,5М Na2HPO4 потребуется для осаждения Mg в виде MgNH4PO4 из 0,5г сплава, содержащего 90% Mg, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417375&_ow=0

Навеска оксалата натрия растворена в мерной колбе на 500 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 21,40 мл раствора КМnО4 (TКМnО4 = 0,005751). Сколько граммов Na2C2O4 в навеске образца? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417376&_ow=0

В мерной колбе на 200 мл приготовлен раствор из 2,7350 г карбоната натрия. На титрование 20,00 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого расходуется 18,65 мл HCl (T= 0,003854), Вычислить % содержание воды в образце, если известно, что в нем нет посторонних примесей в заметных количествах. На сколько % больше или меньше воды, в образце по сравнению с точным десятиводным кристаллогидратом? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417378&_ow=0

Найти % содержание K2CO3, Na2CO3, SiO2 в веществе, состоящем из этих соединений. Из 0,1250 г этого вещества после обработки соляной кислотой и выпаривания фильтрата от SiO2 получено 0,1282 г смеси КСl и NaCI; в этой смеси был определен Сl- титрованием 0,1003 н раствором AgNO3, которого потребовалось 19,70 мл. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417379&_ow=0

Вычислить равновесную концентрацию ионов кадмия в 1 М растворе [Cd(NH3)4]2+. Kнест=1,0*10-7. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417380&_ow=0

20,6 кг азота N2 и 32,0 кг кислорода O2 в газообразном состоянии находятся первоначально в 2-х отдельных сосудах с равными объемами. Найдите энтропию изотермического смешения этих газов при соединении сосудов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417381&_ow=0

В начальном состоянии имеется 1.349 кг жидкой Н2O и пренебрежимо малое количество пара при О °С. В конечном состоянии той же системы вся вода находится в виде пара при 110 °С. Вычислите изменение энтропии в обратимом процессе при постоянном внешнем давлении 1 атм, если теплота испарения воды равна 40.67 кДж/моль, средняя изобарная теплоёмкость жидкой воды в интервале от 0 до 100 °С равна 75.6 Дж/(моль К), та же характеристика пара в интервале от 100 до 110 °С равна 37.4 Дж/(моль К). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417382&_ow=0

1 моль газа NO2 поместили в реакционный сосуд и нагрели до установления равновесия NO2(г) ↔ NO(г) + 1/2O2(г) при общем давлении 1 атм. При температуре 700 и 800K найдены равновесные отношения парциальных давлений pNO/pNO2 0,872 и 2,50 соответственно. Вычислите константу равновесия Kp и энергию Гиббса ΔG0 при этих температурах. Вычислите также энтальпию реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417385&_ow=0

Жидкий бром кипит при 58,2 0C, а при 9,3 0С давление его насыщенного пара равно 100 мм.рт.ст. Вычислите стандартную энергию Гиббса при 25 0C, зная, что испарение брома происходит по уравнению Br2 (ж) = 2Br (г). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417387&_ow=0

Давление пара над твердым бензолом равно 299Па при -30 0С и 3270 Па при 0 0С. Давление пара над жидким бензолом равно 6170 Па при 10,0 0С и 15800 при 30 0С. Вычислите теплоту сублимации, теплоту испарения, теплоту плавления и температуру тройной точки бензола. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417389&_ow=0

Пропиловый спирт показывает следующую зависимость давления насыщенного пара от температуры:

T,°С 40 60 80 100

р,кПа 6,69 19,6 50,1 112,3

Определите теплоту испарения и температуру кипения графическим методом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417390&_ow=0

Два грамма бензойной кислоты C6H5COOH, растворенных в 25,0 граммах бензола, приводят к понижению температуры замерзания на 1,62K. Зная криоскопическую постоянную бензола 4,90 K*кг/моль, вычислите молярную массу бензойной кислоты в растворе. Сравните ее с молярной массой вычисленной из формулы C6H5COOH. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417391&_ow=0

Двухатомный спирт этиленгликоль, С2Н4(ОН)2, в смеси с водой используется повсеместно как автомобильный антифриз. Вычислите температуру замерзания (°С) растворов, содержащих 10, 20, 30, 40, 50 и 60 вес. % С2Н4(ОН)2 исходя из теплоты плавления Н2О (льда) 6009.5 Дж/моль и в предположении идеальности растворов. По результатам вычислений начертите график зависимости температуры замерзания от содержания С2Н4(ОН)2. (Примечание: коммерческие антифризы на основе С2Н4(ОН)2 содержат дополнительные добавки, из-за чего их температура замерзания несколько ниже, чем в чистых смесях С2Н4(ОН)2 - Н2O) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417395&_ow=0

Удельная электрическая проводимость насыщенного раствора BaSO4 равна 3,48*10-4 См/м, а растворителя (воды) 0,5*10-4 См/м. Вычислите произведение растворимости этой соли, приняв молярную проводимость BaSO4 в насыщенном растворе равной предельной проводимости (предельные проводимости ионов Ba2+ и SO42- равны 0,012726 и 0,016004 См*м2*моль-1, соответственно). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417396&_ow=0

Вычислите произведение растворимости фторида магния MgF2, если удельная электрическая проводимость его насыщенного раствора равна 0,02538 См/м, при удельной проводимости растворителя (воды) 5,0* 10-5 См/м. Примите, что молярная проводимость фторида магния в насыщенном растворе не отличается от предельной молярной проводимости и что коэффициенты активности равны 1 (предельные проводимости ионов Mg2+ и F- равны 0,010610 и 0,00554 См*м2*моль-1 , соответственно). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417399&_ow=0

Вычислите энергию Гиббса и константу равновесия в водном растворе

3HSnO2- + Bi2O3(т) + 6H2O + 3OH- = 2Bi(т) + 3Sn(OH)62-, исходя из стандартных электродных потенциалов:

Sn(OH)62- + 2e = HSnO2- + H2O + 3OH- ε0,1 = -0,90В

Bi2O3(т) + 3H2O + 6e = 2Bi(т) + 6OH- ε0,2 = -0,44В https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417400&_ow=0

Константа скорости (л2моль-2с-1 ) газофазной реакции третьего порядка 2NO + Br2 = 2NOBr равна 2,12*103 при 265,2К и 2,68*103 при 288,0K. Вычислите по этим данным коэффициенты уравнения Аррениуса и константу скорости при 273K. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417401&_ow=0

Скорость изменения концентрации аммиака d[NH3]/dt в реакции N2 + 3Н2 → 2NH3 в некоторый момент равна 0.10 моль/(л*с). Чему равна 1) скорость изменения концентрации азота -d[N2]/dt, 2) скорость изменения концентрации водорода -d[H2]/dt, 3) скорость реакции v? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417405&_ow=0

822. Для бимолекулярной реакции персульфат иона с бромид ионом (S2O8Z + Br- → продукты) установлена следующая зависимость скорости от ионной силы при 250С:

I, ммоль/дм3 2,45 3,65 4,45 6,45 8,45 12,45

k, дм3*моль-1с-1 1,05 1,12 1,16 1,18 1,26 1,39

Определите константу скорости при нулевой ионной силе и заряд персульфат иона Z, зная заряд бромид иона -1 (заряд Z следует округлить до целого числа). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417410&_ow=0

В следующей таблице приведена зависимость скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата [S]:

[S], ммоль/дм3 0.40 0.60 1.00 1.50 2.00 3.00 4.00 5.00 10.0

v, у.е * 2.41 3.33 4.78 6.17 7.41 8.70 9.52 10.5 12.5

*условные единицы измерения Определите константу Михаэлиса графическим методом. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417414&_ow=0

901. Вычислите дипольный момент молекулы диэтилового эфира по следующим данным о зависимости относительной диэлектрической проницаемости εT и плотности ρ от температуры T:

T, K 283 288 293 298

ρ, г/см3 0,725 0,720 0,714 0,705

εT 4,60 4,45 4,35 4,18 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417416&_ow=0

Используя зависимость lg (Id/I-1) – E, вычислить потенциал полуволны и число электронов, участвующих в катодном процессе, по следующим данным:

-Е, В 0,645 0,695 0,720 0,745 0,770 0,795 0,820 0,870 0,920

I, мкА 0,30 0,30 0,46 1,14 2,35 2,89 3,00 3,00 3,00 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417420&_ow=0

Вычислите дипольный момент молекулы хлористого этила по следующим данным о зависимости относительной диэлектрической проницаемости и плотности от температуры Т:

T, K 283 288 293 298

р , г/см3 0.904 0.898 0.890 0.883

еr 7.64 6.94 6.34 5.70

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417425&_ow=0

Молярная электропроводность 0,5 M раствора сернокислого калия при 298 K равна 162,7 10-4 Ом-1м2/моль. Определить удельную и эквивалентную электропроводности при этой температуре. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417450&_ow=0

100 мл раствора HСl с молярной долей 0,1 и плотностью 1,050 г/см3 смешали со 100 г 40 масс% раствора HCl с плотностью 1,198 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417453&_ow=0

Составить гальваническую цепь без переноса электрода второго рода и газового электрода. Определить знаки, записать реакции на электродах, суммарную реакцию. Записать уравнение для ϕ каждого электродов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417462&_ow=0

Определить давление пара 10 масс % водного раствора глицерина C3H8O5 при 25о , если давление пара воды при этой температуре равно 23,8 мм рт. ст. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417464&_ow=0

ЭДС элемента, работающего за счет реакции Ag+1/2Hg2Cl2→AgCl+Hg равна 0,0455 B при 25 С и 0,0421 B при 20 С. Определить ∆F. ∆H. Ka ∆S при 25 С. Составить гальванический элемент, определить знаки электродов, записать реакции на электродах. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417465&_ow=0

Разложение перекиси водорода в водном растворе представляет собой реакцию 1 порядка. Количество перекиси в реагирующей смеси определяли титрованием проб одинакового объема раствором KMnO4. В начальный момент реакции было израсходовано на титрование 2208 мл KMnO4 через 10 мин – 13,8 мл, через 20 – 8,25 мл. вычислить среднее значение K скорости этой реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417466&_ow=0

При 200 С 600 мм рт. ст. 0,001 м3 воды поглощает 0,053*10-3 м3 N0.

Вычислить коэффициент абсорбции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417467&_ow=0

Было найдено, что в некоторой реакции при изменении начальной концентрации с 0,502 до 1,007 кмоль/м3 период полураспада уменьшается от 51 до 26 секунд. Каков порядок этой реакции и чему равна константа скорости? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417468&_ow=0

При распределении бензойной кислоты между бензолом и водой при 19 С были получены следующие данные, выраженные в моль/л :

Конц. в водн. слое С1 0,00588 0,00884 0,0185 0,0280

Конц. в бенз. слое С2 0,0441 0,0940 0,397 0,795

Вычислить значение K и n для данного распределения графическим способом. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417469&_ow=0

Вычислить энергию активации реакции 2NO⇆N2+O2, если при T1= 1525 K K1= 47059, при T2= 1251 K K2= 1073. Найти K3 при T3= 1423 и вычислить, сколько вещества прореагирует к τ= 45 мин, если Co=2, 83 кмоль/м3. Реакция 2 порядка. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417471&_ow=0

На титрование навески технического хлорида кальция массой 0,8500 г потребовалось 21,05 см3 раствора трилона Б с концентрацией 0,150 моль/дм3. Определите содержание (%) CaCl2 в образце. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417472&_ow=0

До какого объема следует разбавить 835,0 см3 0,1179 моль/дм3 раствора сульфата церия (IV) для получения раствора с титром по железу (II), равным 4,381*10-3 г/см3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417473&_ow=0

Построить кривую титрования 100 мл 0,04 M раствора HCl раствором NaOH с молярной концентрацией эквивалента C1/2= 0.055 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417475&_ow=0

Пользуясь “ Кратким справочником физико-химических величин”, рассчитайте константу химического равновесия K2 реакции синтеза хлороводорода при 400 K и стандартом давления. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417479&_ow=0

Для приготовления 100 мл микстуры провизор смешал 70 мл воды и 30 мл этанольного экстракта ( экстрагированное вещество можно не учитывать ввиду его малого количества). Известно, что в нужном растворе парциальный мольный объем этанольного экстракта равен 54.6 см3/моль, воды 17,3 см3/моль. Плотность воды 0,98 г/см3, плотность этанольного экстракта 0,785 г/см3. Правильно ли приготовлена микстура? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417481&_ow=0

Методом статистической термодинамики рассчитайте Cp кислорода при 1000K. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417485&_ow=0

В каком объеме соляной кислоты (THCI = 0,003814) нужно растворить навеску 0,1234 г CaCO3. Чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50 мл раствора NaOH ( TNaOH/CaO = 0.002910)? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417486&_ow=0

Рассчитать нормальность раствора NaCl, 20.00 мл которого оттитровываются 18,62 мл 0, 1000 н. Hg(NO3)2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417491&_ow=0

Навеску 0,1130 г смеси хлористых солей растворили и обработали 50,00 мл раствора AgNO3 (TAgNO3=0.01721). На титрование избытка AgNO3 израсходовали 56,40 мл 0,05 н. KSCN (K=0.8532). Вычислить процентное содержание хлорида в смеси. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417493&_ow=0

Рассчитать процентное содержание меди в руде, если из навески 0,6215 г руды медь перевели в раствор в виде Cu2+, при добавлении к этому раствору KI выделился I2, на титрование которого израсходовали 18,23 мл раствора Na2S2O3( TNa2S2O3/Cu = 0.006208). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417494&_ow=0

Вычислите объем воды, необходимый для растворения 1 г BaSO4 (ПР(BaSO4) = 1.8*10-10 ). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417504&_ow=0

Напишите уравнения гидролиза и вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН водного раствора CH3COONa концентрацией 0.1 моль/л (Ка(СН3СООН) = 1.7*10-5). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417505&_ow=0

Рассчитайте растворимость фосфата кальция Са3(РO4)2, если его ПР= 2*10-29. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417506&_ow=0

Определить pH 0,01 н раствора уксусной кислоты. (Ka(CH3COOH)=1,7*10-5) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417507&_ow=0

При электролизе водного раствора хлорида некоторого металла за 24 минуты при силе тока 5А на катоде выделилось 4,9 г металла. Приведите уравнения электродных процессов и определите металл. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417509&_ow=0

Гальванический элемент составлен из оловянного и медного электродов. Рассчитайте ЭДС данного элемента в стандартных условиях, а также в случае, если активности Sn2+ и Cu2+ будут равны соответственно 3,5*10-3 и 2,7*10-3 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417510&_ow=0

Подтвердите термодинамическими расчетами возможность работы гальванического элемента, если токообразующая реакция описывается уравнением:

2Fe3+ + СuO = 2Fe2+ + Сu2+

Напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417511&_ow=0

Для гальванического элемента, схема которого:

(-) Pt, H2| Н+ || Sn2+, Sn4+| Pt (+), напишите

уравнения электродных процессов, а также уравнение токообразующей реакции.

Рассчитайте значение его стандартной ЭДС. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417512&_ow=0

Для гальванического элемента:

(-)Zn|Zn2+||Ag+|Ag (+) напишите уравнения электродных процессов, а также уравнение токообразующей реакции. Используя термодинамические данные, рассчитайте его стандартное напряжение. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417513&_ow=0

При электролизе водного раствора серной кислоты на катоде выделилось 0,68 л водорода (н.у.). Какой продукт и в каком количестве выделился на аноде? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарной реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417514&_ow=0

Сколько времени потребуется для полного разложения 1 л водного раствора хлорида платины (IV) с концентрацией 0,02 моль/л электрическим током силой 3А? Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417515&_ow=0

При электролизе водного раствора нитрата серебра масса катода увеличилась на 8 г. Напишите уравнения анодного и катодного процесса, а также суммарной реакции и рассчитайте время, в течение которого проводился электролиз, если сила тока составляла 5А. Выход по току принять равным 0,92. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417516&_ow=0

По приведенным данным:

ClO3- + 3H2O + 6e = Cl- + 6OH- φ0 = + 0,630 В

MnO4- + 4H2O + 4e = Mn2+ + 8OH- , φ0 = + 0,710 В

напишите уравнение токообразующей реакции в ионно-молекулярном виде. Рассчитайте для данного процесса значение стандартной константы равновесия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417518&_ow=0

По приведенным данным:

NO2- + 5H2O + 6e = NH3 + 7OH- , φ0 = + 0,153В

[А1(ОН)4]- + 3e = Al + 4OH-, φ0 = -2,236В

напишите уравнение токообразующей реакции в ионно-молекулярном виде. Рассчитайте для данного процесса значение стандартной константы равновесия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417519&_ow=0

По приведенному ионно-молекулярному уравнению токообразующей реакции:

2МnO4- + 5H2S + 6Н+ = 2Mn2+ + 5S + 8Н2O,

напишите уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте значение стандартной, константы равновесия данной токообразующей реакции, если значения стандартных электродных потенциалов φ0 равны 1,51 и 0,17 В https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417520&_ow=0

По приведенным данным:

МnO2 + 4Н+ + 2e = Мn2+ + 2Н2O, φ0 = + 1,228В

MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O, φ0= + 1,692В

напишите уравнение токообразующей реакции в ионном и ионно-молекулярном виде. Рассчитайте для нее значение стандартной константы равновесия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417521&_ow=0

Выпадает ли осадок CaSO4, если смешать равные объемы 0,02 М растворов СаСl2 и Na2SO4? (ПР(CaSO4) = 6*10-5). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417522&_ow=0

Термодинамическим расчетом оцените возможность использования раствора хлорида железа (III) для травления железных изделий при стандартных условиях, если процесс протекает по уравнению: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417523&_ow=0

При электролизе водного раствора сульфата меди с инертными электродами выделилось 0,02 г металла. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции. Определите, какое вещество и в каком объеме (н.у.) образовалось на аноде. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417524&_ow=0

По приведенным данным:

МnO2 + 4Н+ + 2e = Мn2+ + 2Н2O, φ0 = + 1,228 В

NO3- + 10Н+ + 8e = NH4+ + ЗН2O, φ0 = + 0,870 В

напишите уравнение токообразующей реакции в ионно-молекулярном виде. Рассчитайте для данного процесса значение стандартной константы равновесия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3417526&_ow=0

2. На навеску H2C2O4*2H2O 0,2765 г затрачено 43,87 мл раствора едкого натра. Вычислить его молярную концентрацию эквивалента. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419213&_ow=0

3. Вычислить навеску руды, содержащей около 65 % железа, для определения в ней железа в виде Fe2O3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419214&_ow=0

Капиллярная трубка с радиусом 0.0500 см соприкасается с поверхностью жидкости с поверхностным натяжением 72.0 мН/м. Какое минимальное избыточное давление требуется, чтобы выдуть из капилляра пузырёк воздуха с радиусом, равным радиусу капилляра? Пренебрегите глубиной погружения капилляра в жидкость. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419215&_ow=0

Стеариновая кислота, C17H35COOH (не растворима в воде), имеет плотность 0.85 г/см3. Известно, что её молекула имеет площадь поперечного сечения 0.205 нм2 в насыщенном мономолекулярном слое. Вычислите длину молекулы. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419217&_ow=0

При адсорбции бензойной кислоты углем из раствора в бензоле при 25 °С получены следующие данные:

C, моль/л 0.006 0.025 0.053 0.118

n, моль/кг 0.44 0.78 1.04 1.44

Определить графическим способом константы уравнения Фрейндлиха. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419218&_ow=0

Определите коэффициент диффузии и среднеквадратичный сдвиг частиц монодисперсного гидрозоля за время 10 с. Радиус частиц 50 нм, температура опыта 293 К. вязкость среды 1.00 мПа*с. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419219&_ow=0

Навеска 1.22 г полистирола растворена в метилэтилкетоне до объема раствора 100 мл при 25°С. При турбидиметрическом исследовании в ячейке длиной 1.00 см. интенсивность света с длиной волны 546 нм уменьшилась до 0.9907 от интенсивности входящего света. Вычислите мутность раствора и молярную массу полимера, приняв вириальные коэффициенты равными нулю. Константа рассеяния света H=6.25 * 10-4 м2 моль/кг2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419220&_ow=0

Монодисперсный латекс полистирола (с сополимером метакриловой кислоты и натриевой соли винилфенилсульфоната) с диаметром частиц 480 нм изучен методом микроэлектрофореза в водной среде 1.00 ммоль/дм3 хлорида калия KCl. При 25 °С (и pH 8) электрофоретическая подвижность составляла -4.56*10-8 м2/(с*В). Вычислите толщину ДЭС и дзета потенциал, приняв ε= 78.35, η = 0.890 сПз. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419221&_ow=0

Для полистирола в бензоле определена характеристическая вязкость как функция молярной массы при 25 °С:

M*10-3, г/моль 6970 4240 2530 838 784 676 353 277

[η], дл/г 11.75 8.15 5.54 2.43 2.32 2.07 1.23 1.07

M*10-3, г/моль 63.8 63.1 43.2 16.05 10.43 8.37 3.99

[η], дл/г 0.358 0.356 0.268 0.136 0.106 0.0932 0.0608

Определите по этим данным коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419222&_ow=0

Вертикально установленная трубка с внутренним диаметром 300 мкм одним концом погружена в жидкость на глубину 3.00 см, а вторым соединена с воздухом в сосуде, который позволяет создавать избыточное давление по сравнению с давлением над поверхностью жидкости вокруг трубки. Определить при каком избыточном давлении в сосуде будет происходить отрыв пузырька воздуха от нижнего, погруженного в жидкость, конца капилляра. Поверхностное натяжение и плотность жидкости равны 72.0 мН/м и 997 кг/м3 соответственно. Плотностью воздуха пренебречь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419226&_ow=0

По результатам измерений поверхностного натяжения растворов н-амилового спирта в воде при 39.0 °С в зависимости от концентрации (таблица внизу) найдите предельную адсорбцию спирта Г графическим методом, и вычислить площадь, занимаемую 1 молекулой спирта в насыщенном адсорбционном слое в предположении мономолекулярной адсорбции.

С, ммоль/л 0 1,25 2,50 3,70 4,90 7,40 9,8 14,7 19,6 29,4

б, мН/м 72,1 69,5 66,6 63,4 61,2 57,1 52,9 47,8 44,5 39,6 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419227&_ow=0

Фосфатидилхолины с малым молекулярным весом (встречаются, например, в яичном желтке) образуют в воде мицеллы сферической формы со средней молярной массой 97.0 кг/моль. Плотность сухого вещества 1.018 г/см3. Предполагая, что эта плотность применима к мицеллам в растворе, вычислить радиус и коэффициент диффузии мицелл при 20 °С в воде (вязкость 1.00 мПа*с) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419228&_ow=0

Золь кремнезема изучен методом осмометрии при 25.0 °С со следующими ре-зультатами:

с*, г/л 80 60 40 20 10 5

п, Па 252.2 110.8 64.5 20.3 9.23 4

*с – грамм SiO2 на литр раствора.

Предполагая частицы золя сферическими и монодисперсными, определить молярную массу частиц, число формульных единиц SiO2 в одной частице, радиус частиц и удельную площадь поверхности. Плотность кремнезема в этом золе равна 2.0 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419229&_ow=0

Вычислить напряжённость электрического поля, при которой золь фторида алюминия в этилацетате покажет скорость электрофореза 15.0 мкм/мин при е-потенциале 42.0 мВ. Относительная диэлектрическая проницаемость этилацетата равна 6.081, вязкость 0.454 мПа*с. Прочие характеристики соответствуют применимости уравнения Хюккеля. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419230&_ow=0

Растворы нескольких образцов полипропиолактона в хлороформе (трихлорметан, СHСl3) были изучены вискозиметрически при 30 °С и была получена следующая зависимость характеристической вязкости от молярной массы :

М, кг/моль 145.0 110.0 70.7 59.4 30.5

[n], см3/г 150 107 58.9 49.1 19.6

Вычислить коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419231&_ow=0

Вычислите гравиметрические факторы для определения ионов серебра, гидроксида железа (III), сульфата натрия, оксида серебра, если их гравиметрические формы соответственно имеют формулы: AgCl, Fe2O3, BaSO4, AgCl https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419809&_ow=0

Рассчитайте и постройте кривую титрования. Расчёт [H+] и pH выполните для точек:0; 10; 50; 90; 99; 99,9; 100; 100,1; 101; 110; 150%. Укажите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности, обоснуйте выбор двух индикаторов. 0,02 M раствор NH4OH 0,5 M раствором HNO3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419810&_ow=0

Чему равна масса H2SO4,содержащейся в растворе, если на его титрование расходуется 23,50 мл раствора NaOH с титров 0,005764 г/мл? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419811&_ow=0

Навеску технического сульфита натрия массой 0,8840 г растворили в воде. Объем раствора довели до 250 мл. К 25 мл этого раствора добавили 40 мл 0,05 н. раствора йода. На титрование полученной смеси израсходовали 24,00 мл 0,05 н. раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте массовую долю Na2SO3 в образце. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419812&_ow=0

Из навески 1,4000 г сульфата приготовили 250 мл раствора. 25 мл этого раствора обработали 25 мл 0,1 н. раствора BaCl2(fэ=1/2), осадок отфильтровали. На титрование фильтрата израсходовали 10,00 мл 0,1 н. раствора комплексона III (fэ=1/2).Сколько процентов сульфат-ионов содержал образец? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419814&_ow=0

Рассчитайте полную поверхностную энергию 8,6 г эмульсии бензола в воде с концентрацией 75% масс. и дисперсностью 2 мкм-1 при температуре 313 К. Плотность бензола р=0,858 г/мл, поверхностное натяжение =32 мДж/м2,температурный коэффициент поверхностного натяжения бензола -

(dσ/dT)=-0,13 мДж/м2*К. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419816&_ow=0

написать качественный анализ

CuCl2 + Cu (NO3)2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419817&_ow=0

написать количественный анализ

CuCl2 + Cu (NO3)2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419818&_ow=0

Для приготовления алюминиевой бронзы взяли 3 кг меди, 0.35 кг алюминия, 0.12 кг железа и некоторое количество марганца. Определить массу полученной бронзы и ее состав в молярных % если массовая доля алюминия в ней 0,10 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419825&_ow=0

Вычислить давление пара 5% (по массе) водяного раствора сахара C12H22O11 при 100 . Какой должна быть концентрация глицерина в водном растворе, чтобы давление пара над ним было таким же. Сахар и глицерин не летучие вещества. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419827&_ow=0

В газометр общим объемом в 17 л. введен газ, содержащийся в 67% и 33% (по объему) и оставлен над 2 л воды, являющейся затворной жидкостью. Начальное давление газовой смеси нормальное. Как изменится состав газовой смеси после насыщения его воды, если коэффициент растворимости водорода 0.018 , а диоксида углерода 0.859 . Условия нормальные. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419861&_ow=0

Через ацетон СН3СОСН3 при температуре 230С пропущен воздух, объем которого при нормальных условиях 8,42 л. Масса ацетона при этом уменьшилась на 7,8 г. Вычислить упругость насыщенного пара ацетона при 230 С, если воздух проходил через ацетон при неизменном общем давлении 1 атм. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419863&_ow=0

Газ занимает объем 5 л при 300 К. После адиабатического расширения он занял объем 6,02 л при 278 К. Найти cp и cv, приняв газ за идеальный https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419864&_ow=0

Вычислить тепловой эффект реакции

C+H2O=CO+ Н2

при 1000 К и нормальном давлении. Определить теплоту, которую можно получить при сжигании при тех же условиях эквимолярной смеси CO и Н2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419865&_ow=0

Упругость реакции 2NiO = 2Ni + O2 при температуре 4500 С равна 8,08×10-23 мм рт. ст. Найти стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала реакции диссоциации NiO при 4500 С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419866&_ow=0

Некоторое вещество А смешано с веществами В и С. Начальные концентрации c0 = 1 моль/л. По истечении 1000 с половина вещества А прореагировала. Сколько останется вещества А через 2000 с, если реакция имеет разный порядок (нулевой, первый, второй и третий)? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419867&_ow=0

Для омыления метилуксусного эфира щелочью

СН3СООСН3 + NaOH → СН3COONa +CH3OH

при 298 К получены результаты, приведенные в таблице. В опыте исходные концентрации щелочи и эфира были одинаковыми и равными 0,01 г-экв/л. Определить порядок и константу скорости реакции.

Время, мин 3 5 7 10 15 25

cNaOH×103, г-экв/л 7,40 6,34 5,50 4,64 3,63 2,54

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419869&_ow=0

Температурная зависимость константы скорости реакции

А(г) → В(г) + С(т)

описывается уравнением

k = 5,4 × 1011 еxp(-14750/Т)(с-1).

Через какое время при 423 К парциальное давление вещества В станет равным 400 гПа, если начальное давление вещества А было 1000 гПа, а начальное давление вещества В было равно нулю? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419870&_ow=0

Рассчитать pH раствора, в 1,5 л которого содержится смесь 2,5 г HCl и 0,75 r HNO₃

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419876&_ow=0

Какие из указанных солей гидролизуются в водном растворе? Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза и указать характер среды в растворе соли

CuCl₂, K₂SO₃, Са(HS)₂ https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419878&_ow=0

Методом электронного баланса составить уравнение окислительно - восстановительных реакцию Указать восстановитель и окислитель.

HClO₄+SO₂+H₂O→НСl+H₂SO₄ . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419879&_ow=0

ЭДС концентрационного водород - водородного гальванического элемента составляет 0,272 В. Вычислить pH раствора у анода, если pH раствора, в который погружен катод, равен 2,8. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419880&_ow=0

Какова была сила тока при электролизе, если за 50 минут удалось выделить всю медь из 120 мл 0,4 н раствора CuSO₄? Написать уравнения электродных процессов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419881&_ow=0

В местах контакта стали и алюминия возникает язвенная коррозия алюминия. Почему? Написать уравнения коррозионных процессов в атмосферных условиях. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419883&_ow=0

Из 5 г элемента можно получить 17,2324 г его бромида. Рассчитать эквивалентные массы элемента и его бромида. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419884&_ow=0

Рассчитать стандартную энтальпию реакции:

Fe₂O₃ (тв) + Н₂ (r) → Fe₃O₄ (тв) + Н₂O ( r ). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419885&_ow=0

Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющей при сгорании 2 кг алюминиевой пудры. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419886&_ow=0

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.

Для решения использовать справочные данные. Температурной зависимостью △Н и △S пренебречь.

N₂ ( r ) + Н₂ ( r ) ↔ NH₃ ( r ) 650°C. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419887&_ow=0

Как следует изменить объем реактора в процессе NH3 (г) + O₂ (г) → NO₂ (г) + H₂O (г), чтобы увеличить скорость реакций в 10 раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419888&_ow=0

В системе CuO (тв) + CO(г) ↔ Cu₂O (тв) + CO₂ (г) при некоторой температуре константа равновесия равна 16,5. Рассчитать равновесные концентрации веществ в системе, если исходная концентрация оксида углерода равна 2,5 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419889&_ow=0

Для нейтрализации некоторого количества НСl оказалось достаточным прибавить 25 мл 4,5 % -го раствора NaOH ( плотность 1,05 г/мл ). Сколько граммов AgCl получится из такого же количества кислоты при добавлении AgNO₃? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419890&_ow=0

Давление пара водного раствора глицерина С₃Н₈О₃ составляет 98% от давления пара воды при той же температуре. Рассчитать процентное содержание глицерина в растворе и температуру кристаллизации раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419891&_ow=0

Рассчитать, возможно ли приготовить 0,01% раствор сульфата свинца. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3419892&_ow=0

Вычислить энтальпию образования FeO, если при взаимодействии 5,6г железа с кислородом выделяется 26,5 кДж тепла. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3421109&_ow=0

Для реакции 2Fe(к) + 3H2O(г) = Fe2O3 (к) + 3H2(к), ΔH0х.р.=35,4 кДж. 1) написать математические выражения констант равновесия Kp и Kc и установить связь между ними; 2) указать как влияют на концентрацию водорода в равновесной смеси: а) повышение давления; б) увеличение концентрации водяного пара; в) повышение температуры; г) увеличение количества железа. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3421110&_ow=0

Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов: а) Ba(OH)2 и HNO3; б) (NH4)2SO4 и Pb(NO3)2; в) CuSO4 и NaCl? написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3421117&_ow=0

По стандартным окислительно-восстановительным потенциалам определите направление протекания реакции в ст.у. I2 + ОН- → I- + IO3- + Н2O. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3421118&_ow=0

Составьте схему гальванического элемента образованного Мn и Fe электродами, погруженными растворы своих солей с концентрацией ионов Мn+2 (0,01 моль/л) и Fe+2 (0,01 моль/л). Напишите катодный и анодный процессы, уравнения токообразующей реакции и вычислите ЭДС. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3421119&_ow=0

Составить схему электролиза водного раствора AgNO3 на инертных электродах с учетом всех возможных реакций на катоде и аноде. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3421120&_ow=0

326. Вычислите ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л Са(NO3)2 и 0,02 моль/л СаСl2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422589&_ow=0

351. Определите рН раствора, в 1 дм3 которого содержится 2 г гидроксида натрия. Щелочь в растворе диссоциирует полностью. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422592&_ow=0

Вычислите концентрацию ионов водорода и рН буферного раствора, содержащего в 1 л по 0,05 моль муравьиной кислоты (КД = 1,7 •10-4) и формиата натрия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422594&_ow=0

Смешивают растворы: а) гидроксида натрия и хлорида калия;

б) хлорида меди (II) и гидроксида кальция; в) ацетата натрия и серной кислоты. В каких из приведенных случаев реакции пойдут практически до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и ионные уравнения реакций. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422595&_ow=0

Рассчитайте Кгидр. Следующих солей: NH4CN, CH3COONH4, NH4ClO, если константы диссоциации NH4ОН, НCN, СН3СООН и НClO соответственно равны 1,77.10-5; 4,9.10-10; 1,75.10-5; 3,0.10-8. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422597&_ow=0

455. Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты. В каком направлении протекает реакция?

CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 +… https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422598&_ow=0

504. Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов с(Cu2+)=1 моль/л, а у другого 10-3 моль/л? В каком направлении движутся электроны во внешней цепи? Ответ дайте исходя из величины ЭДС и ∆G °298 этой цепи. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422600&_ow=0

529. Какую массу алюминия можно получить при электролизе расплава Al2O3, если в течении 1ч пропускать ток силой 20 А при выходе по току 85%? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422601&_ow=0

Какой силы ток надо пропустить через раствор 0,1 н Bi(NO3)3, чтобы в течение 30 мин. полностью выделить металл из 30 мл раствора, если выход по току составляет 100%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422614&_ow=0

2.Из навески руды 0,0800 г уран перевели в U4+ и оттитровали 0,01 н KMnO4. Каково массовое содержание U4+ в руде по следующим результатам потенциометрического титрования:

V(KMnO4), мл 2,0 10,0 16,0 17,8 18,0 18,2 20,0

Е, мВ 301 330 359 389 1170 1480 1500

Уравнение химической реакции:

5U4++2 MnO4- +2H2O=2Mn2++5UO22++4H+. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422643&_ow=0

3.Определите концентрацию ионов Pb2+ (мг/л), если при амперометрическом титровании 10,0 мл раствором Na2SO4 с титром по свинцу 0,0064 г/мл при Е=-1,0В (НКЭ) получили следующие данные:

V(Na2SO4), мл 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5

Id, мкА 215 163 115 60 40 33 30 29

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422646&_ow=0

4.Зависимость электродного потенциала NO3- -селективного электрода от концентрации NO3- в стандартных растворах следующая:

С, моль/л 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1

Е, мВ 400 350 295 240 185

Навеску калийной селитры, массой 0,1000 г растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. Электродный потенциал NO3- -селективного электрода в этом растворе составил 250 мВ. Определить массовую долю NO3- в данном веществе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422648&_ow=0

19. Неизвестное твердое вещество массой 20 г помещено в колбу объемом 2 л, из которой был выкачан воздух. После нагревания колбы до 150 С вещество полностью превратилось в газ, а давление в колбе стало равным 0,5065 МПа. Найти относительную молекулярную массу вещества. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422728&_ow=0

44. Сколько м3 ацетилена С2Н2 сгорело, если в результате образовалось 2,5 кг паров воды, если t = 20 С, Р = 1,1атм? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422730&_ow=0

69. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422731&_ow=0

94. Как получают силаны, если кремний с водородом непосредственно не взаимодействуют? Какие продукты образуются при горении силанов? Реакцией SiH4 с водным раствором щелочи покажите кислотный характер этого соединения и принадлежность его к классу гидридов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422732&_ow=0

119. Реакции №№ 19, 44, 69,

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

19. Ag + HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

44. H2C2O4 + KMnO4 = CO2 + K2CO3 + MnO2 + H2O

69. H2O2 + KMnO4 + HNO3 = Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422733&_ow=0

144. Вычислить тепловой эффект образования 200 л пропанола С3Н7ОН, если его энтальпия горения ΔНгор = 2010,4 кДж/моль? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422735&_ow=0

169. Прямая или обратная реакция будет протекать при температуре 300 С:

4HCl + O2 = 2H2O (г) + 2Cl2? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422737&_ow=0

194. Как изменится скорость прямой реакции

2СН4 + О2 + 2Н2О(г) = 2CO2 + 6Н2, если

а) уменьшить концентрацию метана и кислорода в 3 раза;

б) уменьшить объем системы в 2 раза? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422742&_ow=0

219. Обратимая реакция протекает в газовой фазе и в уравнении прямой реакции сумма стехиометрических коэффициентов больше, чем в уравнении обратной. Как будет влиять на равновесие в системе изменение давления? Объясните. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422743&_ow=0

244. Определить напряжение элемента Zn – Cu, в котором концентрация ионов цинка составляет 0,1 моль/л, а меди 0,001 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422745&_ow=0

269. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения катодного и анодного процессов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422746&_ow=0

294. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза K2CO3 и СоSO4. Указать область рН растворов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422749&_ow=0

319. Сколько мл раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 10 % (плотностью 1,08 г/мл) можно приготовить из 15 г КОН? Вычислите молярность полученного раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422750&_ow=0

344. При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается раствор, кристаллизующийся при –1,45 С. Определить молекулярную массу вещества. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422752&_ow=0

1. Вычислить содержание KOH и K2CO3 в растворе технического едкого кали, если его оттитровали раствором хлороводородной кислоты с T(HCl/Na2CO3) = 0,005300 г/мл c применением двух индикаторов. Показания бюретки при титровании по фенолфталеину 21,36 мл (V1), показания бюретки при продолжении титрования из той же бюретки по метиловому-оранжевому 25,76 мл (V2). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422775&_ow=0

2. Навеску Н2С2О4*2Н2О массой 0,600 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по Н2С2О4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422776&_ow=0

3. Рассчитать массу железа в 200,0 мл раствора хлорида железа(II), если на титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 25,00 мл раствора K2Cr2O7, имеющего титр по железу 0,005585 г/мл (Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,005585 г/мл). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422777&_ow=0

4. К 2,50 мл раствора KClO3 прибавили 25,00 мл 0,1200 М раствора FeSO4, избыток которого затем оттитровали 5,00 мл 0,1100 н. раствора KMnO4. Рассчитать массовую долю (%) KClO3 в растворе, если плотность этого раствора ρ = 1,020 г/мл. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422778&_ow=0

5. 10,00 мл раствора пероксида водорода разбавили водой до 200,0 мл в мерной колбе. К 20,00 мл полученного раствора прибавили избыток иодида калия и подкислили серной кислотой. На титрование выделившегося иода израсходовали 15,65 мл 0,1M раствора тиосульфата натрия (K = 0,9800). Определить массу водорода пероксида в исходном растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422780&_ow=0

6. Навеску 1,9230 г кристаллогидрата нитрата алюминия растворили и разбавили водой в мерной колбе объемом 100,0 мл. К аликвотной части в 10,00 мл этого раствора добавили избыток комплексоната магния. На титрование выделившихся ионов магния израсходовали 18,55 мл раствора 0,02503 М трилона Б. Рассчитать массовую долю нитрата алюминия в кристаллогидрате. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422781&_ow=0

7. Для определения нитрата серебра в растворе использовали гальванический элемент, состоящий из металлического серебряного электрода и 1 М каломельного электрода сравнения при 25 С: (+)Ag | AgNO3 || 1 M KCl | Hg2Cl2, Hg | Pt(-) Измеренное значение ЭДС оказалось равно 0,407 В. Рассчитать концентрацию нитрата серебра в анализируемом растворе и его массу в 100 мл раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422782&_ow=0

8. Потенциал металлического кадмиевого электрода в анализируемом растворе соли кадмия при 250 С равен -470 мВ, а в стандартном 0,025 М растворе сульфата кадмия -450 мВ. Рассчитать концентрацию кадмия в анализируемом растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422783&_ow=0

9. Навеска образца, состоящего из смеси Na2CO3 и NaHCO3, массой 1,500 г растворена в мерной колбе объемом 250,0 мл. На титрование 50,00 мл полученного раствора с фенолфталеином затратили 5,70 мл 0,2000 М раствора HCl. На дальнейшее титрование того же раствора с метиловым оранжевым затратили 20,80 мл 0,2000 М раствора HCl. Рассчитать массовую долю Na2CO3 и NaHCO3 в анализируемом образце. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422784&_ow=0

10. Вычислить массовую долю свинца в образце, если после растворения его навески массой 0,5433 г к полученному раствору добавили 25,00 мл раствора K2CrO4, полученный осадок отфильтровали, к фильтрату добавили избыток KI и выделившийся йод оттитрован 15,20 мл 0,1000М раствора Na2S2O3 (1,00 мл хромата калия эквивалентен 1,20 мл раствора Na2S2O3). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3422785&_ow=0

1.Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой 50,50%. Вычислите молярную массу эквивалента марганца в этих оксидах. Составьте формулы оксидов https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423150&_ow=0

2.Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423151&_ow=0

3.Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

FeO(k) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г); ΔН = - 13,18 кДж;

СО(г) + ½О2 = CO2(г); ΔН = - 283,0 кДж;

Н2(г) + ½О2(г) = Н2О (г); ΔН = - 241,83 кДж https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423153&_ow=0

4.Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению:

PCI5(г) = PCI3(г) + CI2(г) ; ΔН = + 92,59 кДж.

Ответ: 509 К. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423154&_ow=0

5.При некоторой температуре равновесие реакции 2N2 + O2←→ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO] = 0,2; [O2] = 0,1; [NO2] =0,1. Вычислите константу равновесия и укажите первоначальную концентрацию оксида азота (II). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423155&_ow=0

6.Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39 С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 С.

Ответ: 6,45%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423158&_ow=0

7.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCI; в) BaCI2 и Na2SO4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423160&_ow=0

8.Подберите коэффициенты в реакциях, идущих по схемам:

H2S + H2SO3 → S + H2O

HCIO4 + H2SO3 → HCI + H2SO4.

Назовите в обоих случаях окислитель и восстановитель https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423161&_ow=0

9.Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал - 1,23В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ (моль/л).

Ответ: 1,89·10-2 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423162&_ow=0

10.При электролизе растворов MgSO4 и ZnCI2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Сколько граммов вещества выделяется на другом катоде; на анодах? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423163&_ow=0

11.Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423166&_ow=0

6. Вычислите ЭДС гальванического элемента

(-) Zn | ZnCl2 aq | AgCl, Ag (+)

C=0,0102M

если средний коэффициент активности ZnCl2 в указанном растворе равен 0,714, а стандартные электродные потенциалы

Zn2+| Zn и Cl-|AgCl, Ag

соответственно равны -0,758В и 0,226В.

Ответ: 1,156В https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423173&_ow=0

6. Чему равно отношение активностей ионов Tl(3+) и Tl(1+), если потенциал электрода Tl3+,Tl+/Pt равен нулю, а стандартный потенциал этого электрода по отношению к стандартному водородному электроду равен +1,25В. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423174&_ow=0

8.Рассчитайте коэффициент активности серебра в амальгаме серебра с мольной долей xAg=0,5, если ЭДС элемент

Ag, Hg | AgNO3(aq) | Hg, Ag

xAg=0,5 aAg(Hg)=0,0005

при 298K равна 0,156В. Расставьте знаки электродов в элементе. Ответ: 0,436В https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423176&_ow=0

14. Определить активность ионов кадмия в 0,025 M растворе K2CdI4 , если ЭДС элемента

(-)Cd | K2CdI4 aq || KCl aq |Hg2Cl2,Hg (+)

С=0,025M C=0,1M

при 290 К равна 0,824 В. Потенциал децинормального каломельного электрода равен

0,336В; стандартный потенциал кадмиевого электрода при активности ионов Cd2+ равной единице равен 0,395 В. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423177&_ow=0

17. В двух цепях типа

(-) Pt, H2 | S || KCl aq. | Hg2Cl2, Hg (+)

P=1 C=0,1M

S представляет собой а) фосфатный буферный раствор с pH равным 6,86; б) раствор с неизвестным pH. ЭДС цепей при 298K равнялась:

a) 0,7409В; б) 0,609В. Найдите pH. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423178&_ow=0

17. Определите отношение произведений растворимостей PbCl2 и PbI2 при 298K, если ЭДС элемента

(-) Pb(Hg) | PbI2 aq. насыщ. || PbCl2 aq. насыщ. |Pb (Hg) (+)

равна 0,0324В. Концентрации обеих амальгам одинаковы.

Ответ:1950 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423179&_ow=0

17. Вычислите при 298K потенциал алюминиевого электрода, погруженного в 120 см3 раствора, содержащего 0,1г AlCl3 + 0,1M HCl. Степень диссоциации соли в растворе примите равной единице.

Ответ: -1,703В. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423180&_ow=0

26. В 1 дм3 2M раствора азотнокислого серебра погрузили цинковый стержень. Металлическое серебро осело на поверхности стержня. Масса стержня увеличилась на 75,192г. Оставшийся раствор разбавили до 15 дм3. Вычислите концентрацию серебра на 1 дм3 образовавшегося раствора.

Ответ: C=0,0667M https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423181&_ow=0

Температура кристаллизации разбавленного раствора тростникового сахара 272,171 К. Давление насыщенного пара над чистой водой при этой температуре равно 568,6 Па, а скрытая теплота плавления воды – 602,9 *104 Дж/кмоль. Вычислите давление пара над раствором. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423182&_ow=0

Константа скорости реакции 2А →продукты равна 0,13 мин 1×л/моль. Определите концентрацию исходного вещества через 25 минут, если до начала реакции в системе объемом 200 мл содержалось 1,24 моль вещества. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423346&_ow=0

2. Кинетику реакции разложения дибромянтарной кислоты

СООН-СНBr-CHBr-COOH = CHCOOH-CBrCOOH + HBr

(реакция первого порядка) изучали путем титрования проб одинакового объема раствором щелочи. Вычислите среднее значение константы скорости реакции и время, через которое разложится 30 % кислоты. Результаты титрования смотри в таблице.

Время, мин 0 214 380

Объем щелочи, см3 12,11 12,44 12,68

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423349&_ow=0

Период полупревращения реакции первого порядка при 323К составляет 100 минут, а при 353 - 15 минут. Вычислите энергию активации реакции и определите период полупревращения при 1000 К. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423350&_ow=0

Две реакции первого порядка имеют равные значения предэкспоненциальных множителей, но их энергии активации различаются на 40 кДж/моль. Вычислите соотношение констант скоростей при 300 К. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423351&_ow=0

При какой температуре реакция закончится за 20 минут, если при 20 °С на это требуется 3 часа? Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423352&_ow=0

Вычислите растворимость кристалликов BaSO4, имеющих размеры 1 мкм, 0.1 мкм и 0.01 мкм при 20 °С. Примите, что кристаллики имеют шарообразную форму с диаметрами, равными указанным размерам. Плотность BaSO4 4.50 г/см3, межфазное натяжение BaSO4/H2O 500 мДж/м2, растворимость грубодисперсного BaSO4 1.22*10-5 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423357&_ow=0

При 20 °С глобулярный (приблизительно сферический) белок имеет константу седиментации в воде 3.50*10-13 с. (а) Чему равна скорость седиментации молекулы в центрифуге, работающей при числе оборотов 50000 мин-1, на расстоянии 6.0 см от оси вращения ? (б) Какое время требуется молекуле, чтобы пройти путь от 6.0 до 7.0 см от оси ? (в) чему равен коэффициент трения (при удельном объёме белка 0.731 см3/г и плотности воды 0.998 г/см3) ? (г) Вычислите так же коэффициент диффузии. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423358&_ow=0

По данным равновесного центрифугирования определите молярную массу и число агрегации мицелл гликодеоксихолата натрия (один из компонент желчных солей, ответственных за переваривание пищи; мол. вес 471.6 г/моль). К данным относится: температура 20 °С, плотность растворителя (0.5 моль/л NaCl) 1.0186 г/см3, удельный парциальный объём мицелл 0.77 см3/г, угловая скорость вращения 1361 с-1. Конструкция центрифуги позволяла измерять градиент концентрации Δc/Δх и концентрацию на определённом расстоянии х от оси вращения. При х = 6.1972 см было определено с = 0.07797 г/дл и dc/dx = 0.2666 (г/дл)/см. (Обратите внимание, что ед. измерения концентрации не имеют значения для решения). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423359&_ow=0

1. Вычислите pH раствора, содержащего в 500 мл 0,05 молей CH3COOH и 0,1 моля CH3COONa. Как изменится pH этого раствора, если к нему добавить 0,05 моля NaOH? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423364&_ow=0

2. Приведите примеры использования реакций осаждения в качественном и количественном анализе (уравнение реакций, условия их проведения). Предложите способы смещения гетерогенного равновесия в сторону:

А) понижения растворимости осадка

Б) растворения осадка

При образовании какого малорастворимого соединения растворимость осадка ми-нимальна? Ответ подтвердить расчетами.

Ks(AgI)=8,3*10-17

Ks(Ag2SO4)=1,6*10-5

Ks(Ag3PO4)=1,3*10-20 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423366&_ow=0

3. Влияние конкурирующих реакций комплексообразования на потенциал окислит-восстановительных систем. I-, CN-, SCN- образуют с Cu+ комплексные соединения, более устойчивые, чем с Cu2+. Как это сказывается при иодометрическом определении Cu2+? Присутствие какого лиганда сказывается в большей степени. E0 (Cu2+/Cu+)=0,15В. lgβ (CuI2-)=8,85 lgβ (Cu(CN)2-)=24,00 lgβ (Cu(SCN)2-)=12,11 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423367&_ow=0

1. Чистый кадмий затвердевает при 321 С, а 10 % мас. раствор висмута в кадмии затвердевает при 312 С. Определите теплоту плавления чистого кадмия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423370&_ow=0

2. Давление пара раствора, содержащего 13,38 г нитрата кальция в 200 г воды, равно 99560 Па при 100 С. Вычислите изотонический коэффициент. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423374&_ow=0

3. Плотность 20 % мас. водного раствора метанола равна 0,976 г/см3. Выразите состав раствора в мольных долях и в молях спирта на 1 л раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423376&_ow=0

4. Зависимость объема раствора хлорида цинка от числа моль соли n2, растворенной в 1000 г воды, выражается уравнением:

V = 1000 + 4,67n2 + 3,1n22 + 24,2n2-1.

Определите парциальный молярный объем 0,25 моляльного раствора хлорида цинка. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423377&_ow=0

5. Коэффициент распределения оксида серы (IV) между водой и хлороформом равен 0,953. Сколько воды нужно добавить к 1 л раствора диоксида серы в хлороформе, чтобы извлечь 25 % SO2? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423379&_ow=0

Рассчитайте условную константу устойчивости при рН=5,00 комплексоната CuY2- , исходя из величин стандартных потенциалов Е0Cu2+|Cu =0,337 и Е0 СuY2- |Cu = -0,218В https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423383&_ow=0 Смешали 250 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л и 1,25 л раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,16 моль/л. Вычислите концентрации веществ в образовавшемся растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423386&_ow=0

Вычислить рН 0,02М раствора Na2HPO4 если степень гидролиза равна 3%. указать окраску раствора в присутствии фенолфталеина. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423387&_ow=0

Вычислить концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации уксусной кислоты если к 1М СН3СООН прибавили HСl до рН=0,8. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423389&_ow=0

Сколько молей ионов Sr2+ останется в 500 см3 насыщенного раствора при осаждении SrSO4, если концентрация сульфат-ионов при этом 10-2 моль/дм3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423390&_ow=0

Вычислить начальную концентрацию раствора KСl, обеспечивающую максимальную полноту осаждения PbCl2 из 0,1М Pb(NO3)2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423392&_ow=0

Рассчитайте условную константу устойчивости при рН=5,00 комплексоната CuY2- , исходя из величин стандартных потенциалов Е0Cu2+|Cu =0,337 и Е0 СuY2- |Cu = -0,218В https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423393&_ow=0

Приведите уравнения реакции идентификации хлорида железа(Ш). Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. к каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента. (учитывать только кислотно - основную классификацию) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423394&_ow=0

1. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции (реакцию считать элементарной) при изменении давления в n раз?

COCl2(г) ⇄ CO(г) + Cl2(г) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423407&_ow=0

2. Скорость некоторой реакции при охлаждении с 60 до 30 С уменьшилась в 8 раз. Рассчитать γ https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423411&_ow=0

3. Для следующих обратимых процессов: 2C(тв) + H2(г) ⇄ C2H2(г)

1) Записать математические выражения констант равновесия Кс и Кр;

2) Вычислить соотношение между Кс и Кр при 250С;

3) Используя таблицы термодинамических величин найти значение Кр. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423415&_ow=0

4. Вычислить степень диссоциации (альфа) молекулярного хлора на атомы

Cl2(г) ⇄ 2Cl(г), если Кс = 4,2∙10-4 ,

а исходная концентрация молекулярного хлора составляла 0,5 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423416&_ow=0

5. Используя табличные данные, рассчитать ∆Н0298, и с учетом знака (∆Н0298)хр определить, как отразится на положении равновесия повышение температуры. В каком направлении сместится равновесие, если при Т=const увеличить внешнее давление?

1) CO(г) + H2O(г) ⇄ H2(г) + CO2(г)

2) 2NO(г) + Br2(г) ⇄ 2NOBr(г) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423417&_ow=0

Какой индикатор пригоден для титрования: а) 0,1М К2НРО4 + 0,1 М HCl; б) 0,1 М КН2РO4 + 0,1 М КОН? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423457&_ow=0

32. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,3251 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25.00 мл раствора с фенолфталеином израсходовали 18.40 мл 0 1000 М НСl, а на титрование такой же аликвоты с метиловым оранжевым - 18,80 мл3 кислоты. Вычислить массовую долю (%) NaOH в образце.

Ответ: 88.58% https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423458&_ow=0

40. К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина прибавили 25,00 мл 0,1н раствора KBrO3(fэкв=1/6) (K=0.9876):

Избыток бромата оттитровали йодометрически, затратив 15,00 мл тиосульфата с T(Na2S2O3)=0.01634, Определить концентрацию раствора гидроксиламина NH2OH (г/л). Ответ: 0.2023 г/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423460&_ow=0

1. После реакции между Na2O2 и H2O общий объем раствора составил 750 мл. 10 мл полученного раствора потребовалось для нейтрализации 15 мл 0,2н HCl. Сколько граммов Na2O2 вступило в реакцию с водой? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423468&_ow=0

2. Дописать уравнения реакций:

а) CaH2 + H2O →

б) BaH2 + CO2 → C + …

в) CaH2 + O2 → https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423470&_ow=0

1. Каков порядок реакции, если за периоды времени 5; 15 и 30 мин, прошедшие от начала реакции, содержание прореагировавших веществ соответственно составило 19,8; 46,7 и 77,0%? Концентрации веществ в исходном состоянии соответствовали стехиометрическому соотношению. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423473&_ow=0

2. Скорость горения графита в кислороде при температуре, меньшей 1390 °С, может быть описана формулой: V = k РO2е-E/RT. Определить энергию активации процесса горения углерода, если согласно опытным данным

T, K 1160 1310

PO2×103, мм рт. ст. 2,6 11,4

V, мкмоль/см2* мин 0,3 3,8 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423475&_ow=0

1. В четырех аликвотах раствора иодометрически методом определена масса As2О3: 0,1270; 0,1289; 0,1282г. Вычислить границы доверительного интервала среднего значения массы As2О3 при Р = 0,95 и относительную погрешность анализа. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423647&_ow=0

2. При использовании метода, в котором относительное стандартное отклонение отдельных результатов должно быть ≤ 0,5%, получены следующие данные: 30,15; 30,55; 30,12. а) Рассчитайте абсолютные значения стандартных отклонений, пользуясь величиной диапазона значений. б) Оцените воспроизводимость данных результатов, сравнив ее с известным относительным стандартным отклонением. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423648&_ow=0

3. При анализе апатита получили следующие данные о содержании в нем Р2О5 (%): 35,11; 35,14; 35,18; 35,21; 35,42. Установить, является ли последний результат грубой погрешностью? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423651&_ow=0

Соотношение (по молям) водорода и азота в смеси водород - азот - двуокись углерода равно 1:2. Масса 5,6 л (н.у.) равна 9.15 г. Определите состав газовой смеси. (Ответ: H2; N2; CO2 соотв. 10; 20; 70 % (объемн.)) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423652&_ow=0

0.0304 г металла вытесняют из кислоты 28 мл водорода (н.у.). Удельная теплоемкость металла 1,087 Дж/г* град. Определите молярную массу металла. (Ответ: 24.3 г/моль) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423654&_ow=0

К 50 мл смеси двух оксидов углерода добавили 100 мл кислорода и подожгли. В результате реакции общий объем газов составил 135 мл. Учитывая, что все объемы газов измерялись при одинаковых условиях, определите в процентах объемный состав исходной смеси. (Ответ: 60 % СО, 40 % CO2) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423655&_ow=0

6. При взаимодействии 20,83 г галогенида бария с сульфатом натрия получено 23,33 г осадка. Вычислите МЭ галогена и назовите его. (Отв. 35,5 г/моль) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423661&_ow=0

104. Используя ч. 3, табл. 4,5, 17-19, составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (каждая из придуманных вами реакций должна протекать до конца):

Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeOH(NO3)2 → Fe(NO3)3 → Fe2O3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423662&_ow=0

262. Напишите электронные формулы приведенных ниже ионов. К семейству каких элементов относятся атомы этих ионов?

262. Sn2+ , Mn2+ , Cu2+ , Cr3+ , S2- . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423663&_ow=0

426. Реакция описывается уравнением C(т) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г). Вычислите тепловой эффект реакции получения 0,5 м3 (н.у.) водяного газа (CO + H2). (Отв. 1465,4) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423665&_ow=0

506. При 693 К водород и йод находятся в закрытом сосуде. В исходном состоянии парциальные давления водорода и йода составляют 0,4521*105 и 0,1682*105 Па, соответственно. Равновесное давление иодоводорода равно 0,3222*105 Па. Вычислите равновесные парциальные давления H2 и I2 и константу равновесия. (Отв. 2,9*104 ; 7,1*102 ; 50,25) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423668&_ow=0

536. Вычислите предельную растворимость соли Кs при заданной температуре, если ее насыщенный раствор содержит:

536. 67,5 % Cu(NO3)2 при температуре 80 оС. (Отв. 207,7) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423669&_ow=0

616. Какова массовая концентрация водного раствора изопропилового спирта C3H7OH, замерзающего при той же температуре, что и 50 %-й водный раствор глицерина С3Н5(ОН)3? (Отв. 10,9 моль/1000 г Н2О) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423670&_ow=0

795. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу и почему? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза и укажите значение pH раствора (больше или меньше 7). Для подчеркнутой соли определите константу Кг и степень h гидролиза, а также значение pH в 0,01 М растворе

795. MgCl2, NaNO2, KNO3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423671&_ow=0

863. С помощью метода ионно-электронного баланса (метода полуреакций) закончите уравнения ОВР. Укажите окислитель и восстановитель. Если необходимо, выведите среду, в которой протекает данная реакция. Составьте сопряженные окислительно-восстановительные пары; с использованием значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов рассчитайте ЭДС и подтвердите возможность самопроизвольного протекания реакции. Будет ли эта реакция протекать до конца?

863. Na2S + Na2SO3 + ... → S + ...

SO2 + I2 + H2O → H2SO4 + ... https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423673&_ow=0

1571. Закончите реакции, характеризующие отношение элементов к простым окислителям. Дайте характеристику образующихся продуктов; их отношение к воде. Укажите области применения получаемых продуктов.

1571. а) Pd(т) + Br2(г) … б) Fe(т) + S(т) …

в) Co(т) + Cl2(г) … г) Os(т) + Сl2(г) … https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423674&_ow=0

1. Вычислить осмотическое давление 2,5% раствора тростникового сахара (С12Н22О11) при 27 С. Плотность раствора принять равной 1. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423959&_ow=0

1. Раствор, содержащий 0,4359 моль тростникового сахара в 1 л. при 18 0C, изотоничен с р-ром хлорида натрия, содержащим 14,46 г. соли в 1 л. раствора. Определить кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423960&_ow=0

2. Вычислить молекулярный вес анилина, если при 30 С давление пара р-ра содержащего 6,18 г. анилина в 740 г. эфира (С2H5)2O , равно 85800н/м2, а давление пара чистого эфира при той же температуре равно 86380 н/м2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423962&_ow=0

2. Какое количество Н2O следует взять, чтобы растворив в нём 4,5 г. глицерина при 27 0С, понизить давление на 399,7 н/м2? PA =3565 н/м2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423965&_ow=0

3. Имеются растворы, содержащие в равных массах

воды : первый- 0,25 моль сахара

второй - 0,13 моль хлорида кальция. Оба раствора кипят при одинаковой температуре. Определить кажущуюся степень диссоциации CaCl2 в растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423968&_ow=0

3. В каком весовом соотношении надо смешать воду и глицерин, чтобы получить смесь, замерзающую при - 20°С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423970&_ow=0

Никелевую пластину, покрытую кадмием, опустили в раствор электролита, имеющего щелочную среду (pH>7). Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии указанной металлической системы в случае нарушения целостности покрытия, полагая, что в электролите содержится растворенный кислород, плотность тока коррозии составляет 1мА/см2. Какое это покрытие анодное или катодное? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3423972&_ow=0

195. До какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NaCl (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-й раствор (плотность 1,029 г/мл)? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425282&_ow=0

226. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (ρ=0,8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425284&_ow=0

257. В каком объеме воды надо растворить 342 г сахарозы С12H22O11 чтобы получить раствор, кипящий при той же температуре, что и 0,1М раствор хлорида натрия. Плотность раствора хлорида натрия принять равной единице, кажущуюся степень диссоциации соли 85%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425286&_ow=0

288. Рассчитать pH раствора, полученного при смешении 210 мл 0,1М раствора HCl и 100 мл 0,18М раствора Ba(OH)2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425307&_ow=0

319. Написать в ионно-молекулярной и молекулярной форме уравнения реакций, протекающих при смешивании водных растворов солей, и объяснить механизм их протекания.

Cr(NO3)3 + (NH4)2S https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425308&_ow=0

350. Методом электронного баланса составить уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать восстановитель и окислитель.

N2H4 + AgNO3 + KOH → N2 + Ag +KNO3 + H2O https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425309&_ow=0

381. Составить схемы гальванических элементов, в одном из которых цинковый электрод служит катодом, а в другом – анодом. Написать уравнения электродных процессов и рассчитать ЭДС элементов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425311&_ow=0

412. Рассчитать выход по току, если при электролизе раствора хлорида цинка током силой 1А масса катода через 15 минут увеличилась на 0,24г. Рассчитать количество выделившегося на аноде вещества. Написать уравнения электродных процессов. Электроды графитовые. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425313&_ow=0

443. Привести примеры и объяснить принцип электрической защиты металлов от коррозии. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425316&_ow=0

1.При хроматографическом определении метана ЧТТ колонки было равно 2000. Ширина основания хроматографического пика на диаграммной ленте составила 20 мм. Вычислить время удерживания метана, если скорость диаграммной ленты хроматографа составляла 600мм/ч. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425334&_ow=0

2.При определении карбонатной жесткости на титрование 200 мл воды израсходовано 10,25 мл 0,1 М раствора HCl. При определении общей жесткости на 100 мл той же воды израсходовано 15,12 мл 0,05М раствора ЭДТА. Вычислить карбонатную, общую и постоянную жесткость воды (ммоль/л), принимая молярную массу эквивалента Me2+ равной М. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425336&_ow=0

12. Вычислить ионную силу раствора, содержащего 0,085 грамм нитрита натрия и 7,98 г сульфата меди в 200 мл воды. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425340&_ow=0

29. Спиртовой раствор этилацетата объемом 10 мл разбавили до 100 мл. Аликвоту раствора, объемом 20 мл прокипятили в колбе с обратным холодильником с 40 мл 0.0546М раствора КОН:

CH3COOC2Н5 + ОН- = CH3COO- + C2H5OH

После охлаждения, избыток щелочи оттитровали 12,43 мл 0,0467 М раствором HCl. Какая масса этилацетата содержалась в 100 мл исходного раствора? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425341&_ow=0

62. Установлено, что на титрование 20 мл раствора AgNO3 требуется 21,0 мл раствора NН4SCN. К навеске 0,1173 г NaCl добавили 30 мл раствора AgNO3, а на титрование избытка раствора нитрата серебра затрачено 3,20 мл раствора NН4SCN. Рассчитать молярную концентрацию растворов AgNO3 и NН4SCN, а также Т(AgNO3/Cl). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425344&_ow=0

Вычислить потенциал электрода в растворе содержащем 0.05 моль/л Hg(NO3)2 и 1.6 моль/л NaCl https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425346&_ow=0

2. Для некоторой реакции первого порядка период полураспада при 378,5 С равен 363 мин. Энергия активации равна 217360 Дж/моль. Определить, сколько времени потребуется для разложения 75% исходного вещества при 450 С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425389&_ow=0

3. Этиловый спирт испаряется в водород, коэффицент дифузии при 303K равен 0,4673 см2/c, а при 323K – 0,5465 см2/c. Определить коэффициент диффузии при 313K. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425392&_ow=0

Рассчитайте стандартную теплоту реакции 2Cu2O (т) + O2(г) = 4CuO(т), в которой количество прореагировавшего кислорода равно:

1. 2 моля 2. 16 г. 3. 64 г. 4. 11,2 л 5. 44,8 л https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425424&_ow=0

Дана реакция С(графит)+2F2(г)=СF4(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция - экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 11,2л. F2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425425&_ow=0

Дана реакция С6Н6(ж) =3С2Н2(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25°С и 750°С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425426&_ow=0

Дана реакция W(к)+3H2O(г)=WO3(к)+3H2(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (во сколько раз увеличится или уменьшится): а) при увеличении объёма в 2 раза; b) при увеличении температуры на 30 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425427&_ow=0

Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче варианта.

С6Н6(ж) =3С2Н2(г): https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425433&_ow=0

1. В 100мл 2М NaOH растворили 0,1615г. ZnSO4. Рассчитать концентрацию Zn2+ и Zn(OH)42- в полученном растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425458&_ow=0

2. Построить кривые титрования по методу комплексообразования 0,02 М MgSO4 - определяемое вещество, 0,02М ЭДТА - титрант, рН = 10. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425467&_ow=0

3. Вычислить молярную массу эквивалента вещества, указанного первым в реакции:

2Na3PO4+3Pb(CH3COO)2=Pb3(PO4)2↓+6CH3COONa. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425469&_ow=0

4. Какая масса NaCl содержится в 1 л. рассола, если после разбавления 10 мл его в мерной колбе до 500 мл на титрование 25 мл полученного раствора потребовалось 24,42 мл 0,1М AgNO3 (К=0,9245). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425470&_ow=0

5. Построить кривые титрования по методу осаждения следующих веществ: 0,2н Ba(NO3)2 fэкв = 1/2 - определяемое вещество, 0,2н K2CrO4 fэк1/2 – титрант https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425472&_ow=0

На титрование Sb(III), содержащейся в 1,080 г стибнита, пошло 41,6 мл раствора иода с молярной концентрацией эквивалента С(1/2I2)=0,0653 моль/л. Определите массовую долю сурьмы и Sb2S3 в пробе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425490&_ow=0

Рассчитать концентрацию растворов HCI и NaOH (моль/л), если на титрование 0,530 г Na2CO3 идет 21,12 мл раствора HCI. Объемное соотношение V(HCI): V(NaOH)=1,025. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425491&_ow=0

К 40,0 мл раствора KMnO4 (1,0 мл KMnO4 эквивалентен 0,0050 г железа) добавили KJ и выделившийся йод оттитровали 35,90 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать титр раствора Na2S2O3 по меди. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425492&_ow=0

Рассчитайте равновесные концентрации Ag(I), AgNH3+, Ag(NH3)2+ и NH3 в растворе, содержащем 0,05 М [Ag(NH3)2]NO3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425493&_ow=0

Навеску сплава массой 0,9968 г растворили и после соответствующей обработки ион Cu2+ оттитровали ЭДТА спектрофотометрическим методом при ʎ=62-нм. Построить кривую титрования и рассчитать массовую долю меди в сплаве по следующим данным:

V мл, 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 6,00

А 0,185 0,280 0,395 0,485 0,525 0,525 .

С(ЭДТА)=0,1014М. Ответ: 2,84%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425502&_ow=0

Вычислить значение потенциала редокс-пары AsO43-/ AsO33- в растворе, содержащем 18 мл 0,05М Na3AsO4 и 20см3 0,05М Na3AsO3 при pH=8. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425503&_ow=0

Сколько граммов 50%-ного раствора уксусной кислоты потребуется прибавить к 250 мл воды, чтобы получить 12%-ный раствор? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425504&_ow=0

410. С помощью оптического микроскопа определялось распределение частиц каучукового латекса по высоте капли (h) над предметным стеклом (см. таблицу ниже). Латекс был предварительно фракционирован до монодисперсной эмульсии с радиусом частиц 212 нм, плотность которых была больше плотности дисперсионной среды на 0.2067 г/см3. Температура опытов 20 °С. Вычислите по этим данным постоянную Авогадро.

h, мкм 5 35 65 95

n* 100 47 22.6 12

*n – относительное число частиц. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425533&_ow=0

713. Монодисперсный латекс полистирола (с сополимером метакриловой кислоты и натриевой соли винилфенилсульфоната) с диаметром частиц 480 нм изучен методом микроэлектрофореза в водной среде 1.00 ммоль/дм3 хлорида калия КСl. При 25 °С (и pH 3) электрофоретическая подвижность составляла -3.66*10-8 м2/(с*В). Вычислите толщину ДЭС и дзета-потенциал, приняв ε = 78.35, η = 0.890 сПз. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425534&_ow=0

818. Вычислите начальную концентрацию золя, если его концентрация через 20 минут после добавления коагулирующего агента равна 1.1*1014 м-3. Константа скорости коагуляции равна 4.0 *10-18 м3 *с-1. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425535&_ow=0

Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары MnO4-, H+/Mn2+ в растворе полученном при смешивании 100 мл KMnO4 с С(KMnO4)=0,1 моль/л, 50 мл раствора MnSO4 с С(MnSO4)=0,1 М и 50 мл H2SO4 c С(H2SO4)=0,1 М. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425536&_ow=0

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид калия и серная кислота; б) нитрат серебра и хлорид алюминия; в) гидроксид калия и угольная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425538&_ow=0

Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна KKnAm.

Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения См и KKnAm: См=0,01 моль/л; KKnAm =5*10-8.

Электролиты: [Со(NН3)6](ОН)2 и НСlO. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425539&_ow=0

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид калия и серная кислота; б) нитрат серебра и хлорид алюминия; в) гидроксид калия и угольная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425540&_ow=0

Раствор, процентная концентрация которого равна ω , имеет плотность ρ.

Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения ω и ρ: ω=21%, ρ =1,15г/см3. Растворенное вещество - серная кислота H2SO4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425541&_ow=0

Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Ni(NO3)2, KCN, Na2SO4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425542&_ow=0

9. Объемная доля аргона в воздухе составляет около 1%. Сколько молекул Ar содержится в 1 л воздуха, и в воздухе какого объема находится 6*1023 молекул Ar? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425559&_ow=0

15.Какой объем при 27 С и Р=1 атм занимает газ массой 1 г, если его плотность по водороду равна 32. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425561&_ow=0

17. Чему равна плотность по водороду сжатого газа, имеющего следующий объемный состав: 32% СН4; 5% N2; CO2; 4% С2Н4; 9% СО. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425562&_ow=0

24. При прокаливании CaCO3 массой 1 кг получены CaО массой 0,56 кг и CO2 объемом 0,224 м3 (н.у.). Подтверждают ли эти данные закон сохранения массы веществ? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425563&_ow=0

86. Назовите все оксокислоты хлора и их соли. Покажите, как меняется прочность, окислительная способность и сила кислот с увеличением степени окисления хлора в их молекулах. Какая из них существует в растворах:

а) очень разбавленная; б) разбавленная; в) до 40% концентрации; г) любой концентрации и в свободном состоянии? Какая из оксокислот хлора в свободном состоянии взрывается при 920С, воспламеняет бумагу, дерево, уголь? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425565&_ow=0

151. Докажите расчетами возможность окисления кислорода фтором при 10 С:

0,5О2 + F2 = ОF2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425566&_ow=0

157. Прямая или обратная реакция будет протекать при 500 С:

С2Н4 = Н2 + С2Н2? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425567&_ow=0

159. Вычислите, при какой температуре возможно протекание следующей реакции:

2СН4 = С2Н2 + 3Н2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425568&_ow=0

160. Определите, при какой температуре начинается реакция восстановления оксида кальция углем:

CaO + 3С = СаС2 + СО. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425569&_ow=0

164. При какой температуре протекание реакции

Al + 0,75O2 =0,5Al2O3 невозможно? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425570&_ow=0

165. Прямая или обратная реакция будет протекать при 150 С:

H2 + Cl2 = 2HCl? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425571&_ow=0

166. Оцените пожарную опасность контакта углекислого газа и водорода при температуре 10 С:

CO2 + Н2 = СН4 + Н2О (ж). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425572&_ow=0

167. При какой температуре возможно протекание следующей реакции:

С2Н4 + Н2О (ж) = С2Н5ОН? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425574&_ow=0

174. Оцените пожарную опасность контакта водорода и хлора при 700 С:

H2 + Cl2 = 2HCl. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425577&_ow=0

190. Реакция протекает по уравнению СО(г) + S(тв)= СОS(тв). Как изменится скорость прямой реакции, если

а) уменьшить концентрацию CO в 5 раз;

б) уменьшить объем системы в 3 раза? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425578&_ow=0

192. Реакция протекает по уравнению: NH3 + CO2 +H2O = NH4HCO3. Как изменится скорость прямой реакции, если

а) увеличить объем системы в 3 раза;

б) уменьшить концентрацию аммиака и паров воды в 2 раза? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425579&_ow=0

212. Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции: MgO(тв) + CO2(г)  MgCO3(тв) Q > 0.

Какими способами можно сместить химическое равновесие этой реакции влево? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425580&_ow=0

215. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

CO2(г) + Н2O(г) = H2CO3(тв) +Q,

при а) расширении системы,

б) при увеличении концентрации углекислого газа? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425581&_ow=0

217. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции:

CO2(г) + С(тв) = 2 CO(г). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425584&_ow=0

221. Метанол получается в результате реакции:

CO(г) + 2 Н2 (г) = CH3OH(ж) Q = 127,8 кДж.

Как будет смещаться равновесие при повышении

а) температуры,

б) давления? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425585&_ow=0

224. В каком направлении сместятся равновесия в системах:

1) 2 CO (г) + О2(г) = 2 CO2(г) , Q = 566 КДж,

2) N2(г) + О2(г) = 2 NO (г) , Q = - 180 кДж,

если а) повысить температуру,

б) понизить давление? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425586&_ow=0

232. Электродвижущая сила гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 1 М раствор соли свинца, равна 0,126 В. При замыкании элемента электроны во внешней цепи перемещаются от свинцового к водородному электроду. Чему равен потенциал свинцового электрода? Cоставить схему элемента. Какие процессы протекают на электродах? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425587&_ow=0

234. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из медной и кадмиевой пластин, опущенных в соответствующие растворы солей с концентрациями ионов [Cu2+] = [Cd2+] = 0,1 моль/л. Рассчитать э.д.с. этого элемента. Как изменится электродвижущая сила, если концентрация обоих ионов возрастет в 10 раз? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425588&_ow=0

240. Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций элемента, у которого один из электродов литиевый опущен в раствор с концентрацией ионов лития в 10-1 моль/л, а второй водородный с концентрацией ионов водорода в растворе 10-10 моль/л. Рассчитайте электродвижущую силу этого элемента. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425589&_ow=0

241. Определить концентрацию ионов меди в растворе, в котором установилось равновесие: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu, если при 298 К электродвижущая сила элемента равна 1,16 В и концентрация ионов цинка 10-2 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425590&_ow=0

242. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, опущенных в растворы соответствующих солей с концентрацией ионов серебра и свинца 1,0 М. Рассчитайте э.д.с. этого элемента. Изменится ли электродвижущая сила, если концентрация ионов свинца уменьшится в 100 раз? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425591&_ow=0

276. Вычислить pH 10-5 M раствора НСN и 10-5 М раствора HI https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425592&_ow=0

282. Вычислить pH 0,1 М раствора HCOOH и 1 М раствора HJ. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425593&_ow=0

290. Вычислить pH 1 М раствора циановодородной кислоты и 0,001 М раствора гидроксида цезия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425594&_ow=0

291.Вычислить pH 0,001 М раствора сероводородной и 0,0001 М раствора соляной кислоты. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425595&_ow=0

301. При взаимодействии 10 мл 0,3 М раствора Fe2(SO4)3 и 20 г 5 %-ного раствора NaOH выпал осадок Fe(OH)3. Определить массу осадка. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425597&_ow=0

317. Смешали 100 мл 1 М раствора сульфата натрия Na2SO4 и 170 г 3 %-ного раствора хлорида бария BaCl2. Определить массу осадка сульфата бария. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425598&_ow=0

320. В 100 мл раствора содержится 1 г хлорида натрия NaCl. Рассчитайте молярность этого раствора. Сколько мл данного раствора необходимо взять для приготовления 500 мл 0,001 М раствора хлорида натрия? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425599&_ow=0

321. После упаривания 10 %-ного раствора гидроксида натрия NaОН массой 6 кг его масса стала 1420 г. Найти массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425600&_ow=0

324. Чему равна молярность 30 %-ного раствора гидроксида натрия NaОН, плотность которого 1,328 г/мл. К 1 литру этого раствора прибавили 5 литров воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425602&_ow=0

336. Давление пара раствора содержащего вещество количеством 0,5 моль и воду массой 90 г, равно 5267 Па при 34 С. Чему равно давление пара чистой воды при этой температуре? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3425603&_ow=0

114. Константа равновесия H2 (г) + I2 (г) 2HI (г) равна 50.0 при 448 °С и 66.9 при 350 °С. Вычислить энтальпию этой реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426080&_ow=0

315. При 25 °С электролиты C6H5COONa (бензоат натрия), НСl и NaCl имеют следующие предельные молярные проводимости (См*м2*моль-1): 0,008248, 0,042616 и 0,012645, соответственно. Вычислить на этом основании предельную молярную проводимость бензойной кислоты (C6H5COOH). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426081&_ow=0

413. Для реакции 2NOBr -> 2NO + Br2 известны константы скорости 0,321 и 1,117 л*моль-1 с-1 при 273 и 287 К, соответственно. Вычислить коэффициенты уравнения Аррениуса. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426082&_ow=0

507. Известно, что молярная рефракция жидкости приблизительно равна её молярному объёму. На основании этого вычислите радиус молекулы вещества (растворителя). исходя из плотности ρ и показателя преломления света n, указанных ниже для соответствующего номера задачи и приняв, что молекула имеет сферическую форму.

задача растворитель ρ, г/см3 n

507 этилацетат C4H8O2 0,913 1,3798 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426083&_ow=0

115. Дайте заключение о качестве субстанции кальция хлорида по количественному содержанию, если по методике комплексонометрического определения на титрование навески субстанции 0,7989 г израсходовалось 18,3 мл 0,05 М раствора трилона Б (К = 1,0000), а на контрольный опыт – 0,15 мл того же титранта.

Методика: около 0,8 г субстанции (точная навеска), отвешенные в закрывающемся бюксе, растворяют в воде и переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят водой до метки и тщательно перемешивают. К 25 мл раствора прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,1 г индикаторной смеси кислотного хром темно-синего и титруют 0,05 М раствором трилона Б до сине-фиолетового окрашивания. Содержание кальция хлорида гексагидрата в субстанции должно быть не менее 98,0 %. М.м кальция хлорида гексагидрата 219,05.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426085&_ow=0

Давления пара чистых CHCl3 и CCl4 при 25 °С равны 26.54 и 15.27 кПа. Полагая, что они образуют идеальный раствор, рассчитайте давление пара и состав (в мольных долях) пара над раствором, состоящим из 1 моль CHCl3 и 1 моль CCl4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426103&_ow=0

К 200 мл 0.1 н раствора аммиака добавили 200 мл 0,1н раствор хлорида аммония как изменится водородный показатель https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426109&_ow=0

15. Сколько граммов гидроксида алюминия перейдет в раствор, если осадок Аl(ОН)3 промыть: б) 150 мл раствора гидроксида аммония с массовой долей NH4OH 5%? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426110&_ow=0

21. Рассчитайте навеску сидерита для анализа на содержание в виде Fe2O3, если в образце содержится около 75% FeCO3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426112&_ow=0

34. Из навески цемента массой 1.5162 г получили 0.2105 г Mg2P2O7. Рассчитайте массовую долю оксида магния в цементе. Ответ: 5.03%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426113&_ow=0

46. Какой химической формулой можно выразить состав пестрой медной руды (борнита), содержащей 63.31% Cu; 11.13% Fe и 25.56% S? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426115&_ow=0

Рассчитать при 25°С эквивалентную электропроводность λ раствора этиламина (C2H5NH3OH) при разведении V = 16 л/моль, если эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении λ∞ = 232,6 Ом-1⋅см2, а удельная электропроводность ϰ = 1,312⋅10-3 Ом-1⋅см-1. Найти степень диссоциации α, концентрацию гидроксид-ионов С(ОН–) и константу диссоциации Кд. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426116&_ow=0

Определить реакции, идущие на отдельных электродах, и суммарную реакцию в элементе. Привести уравнение Нернста для электродных потенциалов и ЭДС элемента.

Pt, H2 | H2SO4, ZnSO4 | Zn. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426117&_ow=0

Потенциал медного электрода, на котором из 0,2m раствора CuSO4 разряжаются ионы Cu2+, составляет -0,180 В относительно 1н. каломельного электрода. Какова поляризация электрода в вольтах? В какую сторону потенциал электрода смещен в результате поляризации в положительную или отрицательную? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426118&_ow=0

Определить реакции, идущие на отдельных электродах, и суммарную реакцию в элементе. Привести уравнение Нернста для электродных потенциалов и ЭДС элемента.

Pt, H2 | H2SO4 | Hg2SO4, Hg. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426120&_ow=0

Вычислите перенапряжение на цинковом катоде при условии, что через ячейку с 1 М ZnCl2 проходит ток, численное значение которого в 200 раз больше плотности тока обмена. Температура равна 25 °С, коэффициенты уравнения Тафеля на цинковом катоде равны а = 1,24 В и b = 0,12 B. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426121&_ow=0

При 25 °С для масляной кислоты при разведении V = 64 л/моль удельная электропроводность ϰ = 1,812⋅10-4 Ом–1⋅см–1. Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении λ∞=232,6 Ом–1⋅см2. Найти степень диссоциации α, концентрацию ионов водорода С(Н+) и константу диссоциации Кд. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426122&_ow=0

Найти энергию активации, если температура повышается с 400 до 430 град. по Цельсию и температурный коэффициент равен 2,5. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426124&_ow=0

К 80 мл ацетатного буферного раствора добавили 8 мл соляной кислоты с C = 0,01 моль/л. При этом pH изменился от 4,7 до 4,5. Рассчитайте буферную емкость исходного раствора по кислоте. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426127&_ow=0

pH-метр со стеклянным электродом показал следующее значение pH в растворе аммиака (Kb(NH3)=1,76*10-5): 10,57. Рассчитайте молярную концентрацию аммиака в растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426129&_ow=0

К буферному раствору, составленному из 200 мл раствора аммиака с C = 0,01 моль/л и 100 мл раствора аммония хлорида с C = 0,02 моль/л, добавили 20 мл раствора натрия гидроксида с C = 0,05 моль/л. На сколько изменится pH буферного раствора? Какова буферная емкость раствора по щелочи? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426130&_ow=0

Рассчитать коэффициент активности Cu2+ в растворе CuSO4 с концентрацией 0,1 моль/л, если потенциал медного электрода в этом растворе относительно насыщенного хлорсеребряного электрода сравнения равен 0,098 В. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426131&_ow=0

Теплота образования газообразного этилена ΔH0298=52,3 кДж/моль. Какова теплота сгорания этилена ΔH0298, если стандартные теплоты образования CO2(г) и H2O(ж) равны -393,5 и -285,8 кДж/моль. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426132&_ow=0

Рассчитать изменение энтропии изотермического испарения 0,0332 кг CBr4 при нормальном давлении, если зависимость давления насыщенного пара от температуры выражается уравнением lg P /Па/ = 10,89 – 2665/T. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426133&_ow=0

Вычислить число степеней свободы, которыми обладает система, состоящая из раствора KNO3 в присутствии льда, кристаллов KNO3 и паров воды. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426134&_ow=0

При 25 С давление паров воды равно 31,65*102 Па, а давление паров раствора глицерина – 31,66*102 Па. Вычислить осмотическое давление этого раствора при 37 С, плотность раствора 1,0017 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426136&_ow=0

При растворении 25 г неэлектролита в 1000 г воды получается раствор, замерзающий при -1,55 С. Определить молярную массу растворенного вещества. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426137&_ow=0

Константа диссоциации гидроокиси аммония К = 1,79⋅10–5. Найти концентрацию NH4OH, при которой степень диссоциации α=0,01, эквивалентную электропроводность этого раствора λ, если подвижности ионов при бесконечном разведении

λ0NH4+=73,7 Ом-1⋅г-экв-1 ⋅см2; λ0ОH-=200,0 Ом-1⋅г-экв-1 ⋅см2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426138&_ow=0

Определить реакции, идущие на отдельных электродах, и суммарную реакцию в элементе. Привести уравнение Нернста для электродных потенциалов и ЭДС элемента.

Pt, H2 | HCl | AgCl, Ag; https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426139&_ow=0

Рассчитать и построить кривые титрования по методу осаждения и комплексометрии.

Титруемое вещество: NiCl2 =0,1 N

Титрант: KCN=0,1 N

Константа: Kн[Ni(CN)64-]=3*10-33 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426145&_ow=0

Рассчитать навеску, необходимую для приготовления раствора.

Вещество: Трилон Б

Объем раствора, см3: 300

Концентрация: 0,02 N https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426146&_ow=0

На титрование навески 0,1832 г MgSO4 затрачено 25,75 см3 раствора трилона Б. Рассчитать N, Т,К и Ттрилона Б/Са 2+.

Поправочный коэффициент=практич./теоретич. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426151&_ow=0

Сколько миллиграммов вещества, содержащего 60% NaCl и 37% KCl, следует взять для анализа, чтобы после добавления 25,00 см3 0,1000 AgNO3 избыток его оттитровался 5,00 см3 раствора NH4CNS (1,00 см3 раствора NH4CNS эквивалентен 1,10 см3 раствора AgNO3)? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426152&_ow=0

Навеску 0,3838 г технического KBr растворили и оттитровали 23,80 см3 раствора AgNO3 ( ТAgNO3/Cl=0,003546). Вычислить процентное содержание KBr в образце. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426154&_ow=0

Рассчитать и построить кривые титрования по методу осаждения и комплексометрии.

Титруемое вещество: KCl = 0,1 N

Титрант:AgNO3=0,1 N

Константа:Пр AgCl=1,8*10-10 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426155&_ow=0

Рассчитать навеску, необходимую для приготовления раствора.

Вещество:Ag

Объем раствора, см3:250

Концентрация:0,025 N

Примечания: 3,98 % примесей https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426157&_ow=0

Навеска 0,1560 г х.ч. KCl растворена и оттитрована раствором AgNO3, которого расходуется 41,20 см3. Определить N, К и ТAgNO3/Br раствора AgNO3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426158&_ow=0

Какую навеску Ba(NO3)2 , содержащую 75 % основного вещества, необходимо взять для анализа, если мерная колба 200,00 см3, а титрант-трилон Б 0,1 М (К=0,9374)? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426160&_ow=0

Навеску хлорида аммония, содержащего 15 %свободной влаги растворили в воде. К раствору прилили 50,00 см3 AgNO3 (ТAgNO3=0,03380).На титрование избытка AgNO3 пошло 25,00 см3 0,05 N раствора NH4CNS. Рассчитать навеску. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426161&_ow=0

При потенциометрическом титровании аликвотной доли анализируемого раствора хлороводородной кислоты объемом 20,00 мл 0,01000 моль/л раствором натрия гидроксида получили следующие результаты (V- обьем прибавленного гаранта):

V, мл 15,00 16,80 17,20 17,40 17,60 17,80 18,20 20,00

рН 3,15 3.72 4,09 4,57 9,42 9,90 10,26 10,80

Рассчитайте молярную концентрацию хлороводородной кислоты в анализируемом растворе, применив для определения точки эквивалентности (ТЭ) нижеуказанный способ.

Какие электроды (платиновый, коломельный, хлорсеребряный, стеклянный) можно использовать в качестве индикаторного электрода, а какие - в качестве электрода сравнения для проведения данного титрования?

Способ определения ТЭ

б) Графический – по кривой титрования в координатах ΔpH/ΔV - V

в) Графический (метод Грана) - по кривой титрования в координатах ΔV/ΔpH - V https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426163&_ow=0

При полярографическом определении свинца(II) с применением ртутного капающего электрода навеску анализируемого образца массой т растворили в мерной колбе вместимостью Vk, добавили несколько капель раствора желатина и объем раствора довели до метки разбавленной азотной кислотой, используемой в качестве фонового электролита.

Часть приготовленного раствора перенесли в термостатированную при 25 °С полярографическую ячейку, после продувания раствора током азота (для удаления растворенного кислорода) сняли полярограмму раствора и измерили высоту hx полярографической волны, соответствующую диффузионному току свинца. В аналогичных условиях провели полярографирование стандартного раствора с концентрацией сст свинца и получили полярограмму с высотой hCT волны.

По приведенным ниже данным рассчитайте массовую долю (%) свинца в анализируемом образце. Напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей на ртутном электроде.

Нарисуйте схематически полярограмму и покажите, каким образом находят высоту волны графическим способом. Назовите и укажите на рисунке параметр, с помощью которого проводят идентификацию вещества полярографическим методом.

Объясните, почему в полярографической ячейке поддерживают постоянную температуру раствора, для чего используют фоновый электролит и желатин и почему перед полярографированием раствора из него удаляют кислород.

m, г Vk, мл hx, мм hст, мм сст, моль/л

0,8760 100 167 158 4,00*10-4 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426166&_ow=0

Кулонометрическое титрование анализируемого раствора хлороводородной кислоты объемом V(НСl) электрогенерированным гидроксид-ионом провели при постоянном токе i в присутствии индикатора фенолфталеина. Титрование закончили в момент изменения окраски раствора по истечении времени τ. На холостое титрование в тех же условиях потребовалось τ0 секунд.

Напишите уравнения реакций, протекающих на генераторном электроде и в растворе. По приведенным ниже данным рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора НСl.

V(HCl), мл i, мА τ τ0

25.00 10 10 мин 57 с 17с https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426167&_ow=0

Кулонометрическое титрование аликвотной доли анализируемого раствора калия перманганата объемом V(КМn04) провели электрогенерированным железом(II) в сернокислой среде при постоянном токе i в присутствии индикатора ферроина. В качестве вспомогательного реагента использовали соль железа(III). Ток пропускали в течение времени τ до изменения окраски раствора.

Напишите уравнения реакций, протекающих в процессе титрования на генераторном электроде и в растворе. По приведенным ниже данным рассчитайте молярную концентрацию эквивалента c(l/z KMn04) и молярную концентрацию с(KМnO4) калия перманганата в анализируемом растворе.

V(KMnO4), мл i, мА τ

4.00 50 6 мин 26 с https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426170&_ow=0

В процессе потенциометрического титрования сернокислого раствора соли железа(II) стандартным раствором церия(IV) сульфата оттитровано 99,9% железа(II). Рассчитайте, чему равен в данный момент титрования при температуре 25 °С равновесный потенциал индикаторного платинового электрода.

Ответ: + 0,948 В. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426172&_ow=0

Анализируемый образец соли Мора массой 0,3922 г растворили в серной кислоте с молярной концентрацией 0,5 моль/л, провели потенциометрическое титрование железа(II) стандартным раствором сульфата церия(IV) с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л и получили следующие результаты (V— объем прибавленного титранта, Е — ЭДС цепи):

V, мл 10,00 18,00 19,80 20,00 20,20 22,00 30,00

Е, мВ 771 830 889 1110 1332 1391 1453

Определите массовую долю железа(II) в анализируемом образце графическим и расчетными методами. Ответ: 14,24 %. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426173&_ow=0

Осадок, содержащий 0,3 г CaCO3, промыт 300 мл 0,1 М раствора (NH4)2CO3. Сколько граммов будет растворено осадка и сколько это составит процентов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426314&_ow=0

Для определения ионов железа 100 мл воды после упаривания обработали о-фенантролином. При этом получено 50 мл окрашенного раствора. Оптическая плотность этого раствора при толщине слоя 1 см оказалась равной 0,23. Определить содержание ионов железа в воде (мг/мл), если молярный коэффициент поглощения раствора составляет 1100. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426315&_ow=0

рассчитать сачок потенциала при титровании 0,1 М раствора сульфата церия (4) раствором сульфата железа (2) концентрации 0,1 моль/л (99,9%, 100%, 100,1% оттитровки) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426316&_ow=0

рассчитать потенциал индикаторного хлорсеребряного электрода по отношению к насыщенному каломельному электроду сравнения (температура = 25С) в цепи:

Ag, AgCl |5*10-3 М KCl|| насыщ. KCl| Hg2Cl2, Hg https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426317&_ow=0

При 20 °С глобулярный (приблизительно сферический) белок имеет константу седиментации в воде 3.50*10-13 с. (а) Чему равна скорость седиментации молекулы в центрифуге, работающей при числе оборотов 50000 мин-1, на расстоянии 6.0 см от оси вращения ? (б) Какое время требуется молекуле, чтобы пройти путь от 6.0 до 7.0 см от оси ? (в) чему равен коэффициент трения (при удельном объёме белка 0.731 см3/г и плотности воды 0.998 г/см3) ? (г) Вычислите так же коэффициент диффузии. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426318&_ow=0

Вычислите время, за которое коллоидные частицы сульфида ртути ( плотность 8.17 г/см3) с радиусами 10 мкм и 1 мкм осядут на 30 см. При температуре опытов плотность воды 0,9991 г/см3, вязкость 1,135 сПз. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426338&_ow=0

При исследования гидрозоля серы методом поточной ультрамикроскопии Дерягина-Власенко в объеме 2,00*10-5 см3, проходящем через счетное поле микроскопа, обнаружено в среднем 100 частиц. Вычислите радиус частиц золя, зная его концентрацию 65,0 мг/м3 и плотность серы 1,92 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426340&_ow=0

Какое строение имеет мицелла при взаимодействии AgNO3 c избытком KI. В каком порядке следует сливать растворы: AgNO3 и KI, чтобы получить коллоидную систему с частицами, несущими:

а) положительные электрические заряды;

б) отрицательные электрические заряды? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426349&_ow=0

Напишите формулы мицелл золей, полученных сливанием равных объемов растворов электролитов указанной концентрации.

0,01H FeCl3 0,01H K4[Fe(CN)6]

Приведите название всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала (ζ). Укажите заряд частицы. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426351&_ow=0

Коэффициент диффузии D частицы CeO2 монодисперсного золя, измеренного при 200 С составил 6,0.10-12 м2/с, вязкость дисперсионной среды 1,02 мПа⋅с. Найдите радиус частиц при условии, что частицы имеют сферическую форму. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426352&_ow=0

Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля С при условии, что вещество А взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы.

Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом

А(изб.) В С Электролит-коагулятор

CaCl2 H2SO4 CaSO4 ZnCl2, AlCl3, K2SO4 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426354&_ow=0

Температура плавления I2 равна 113.5 °C. Увеличение давления пара при увеличении температуры на 1 К равно 580 Па. Рассчитайте теплоту сублимации йода при температуре плавления, если давление насыщенного пара I2 при этой температуре равно 11.85 кПа. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426411&_ow=0

Равновесное давление пара H2O над раствором, содержащим 13,0 г нелетучего вещества и 100 г воды, равно 3,65 кПа. Рассчитайте молярную массу растворённого вещества, полагая раствор идеальным. Давление насыщенного пара чистой воды при данной температуре равно 3,74 кПа. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426412&_ow=0

Водный раствор LiX (где Х – анион) с концентрацией 0,100 моль/л имеет удельную электрическую проводимость 0,895 См*м–1. Молярная электрическая проводимость Li+ равна 3,95*10–3 См*м2*моль–1. Вычислить молярную проводимость раствора и молярную электрическую проводимость иона X–. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426413&_ow=0

При равных начальных концентрациях щелочи и сложного эфира 0.010 моль/л, 20 % имеющегося эфира омыляется за 10 минут. Чему равна концентрация образующегося спирта через 30 минут после начала реакции, если известно, что реакция имеет первый порядок по каждому из реагентов? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426414&_ow=0

Константа скорости реакции пиридина с метилйодидом C5H5N + CH3I → C5H5NCH3I (в тетрахлорэтане) определена для четырех температур:

t, 0C 19,9 29,9 39,9 50,0

k*10-2 л*моль-1*мин-1 0,713 1,50 3,05 5,89

Определите коэффициенты уравнения Аррениуса. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426416&_ow=0

Известно, что молярная рефракция жидкости приблизительно равна её молярному объёму. На основании этого вычислить радиус молекулы вещества (растворителя), исходя из плотности ρ и показателя преломления света n, указанных ниже для соответствующего номера задачи и приняв, что молекула имеет сферическую форму.

растворитель ρ, г/см3 n

этилацетат С4Н8О2 0.913 1.3798 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426417&_ow=0

По данным равновесного центрифугирования определите молярную массу и число агрегации мицелл тауродеоксихолата натрия (один из компонент желчных солей, ответственных за переваривание пищи; мол. вес 521.4 г/моль). К данным относится: температура 20 °С, плотность растворителя (0.5 моль/л NaCl) 1.0186 г/см3 , удельный парциальный объём мицелл 0.76 см3/г, угловая скорость вращения 1466 с–1 . Конструкция центрифуги позволяла измерять градиент концентрации dc/dx и концентрацию на определённом расстоянии х от оси вращения. При х = 6.9121 см было определено с = 0.06639 г/дл и dc/dx = 0.2230 (г/дл)/см. (Обратите внимание, что ед. измерения концентрации не имеют значения для решения). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426507&_ow=0

1. В образцах из семи рыб, выловленных в реке Миасс, определили ртуть атомно-абсорбционным методом. Результаты приведены ниже. Рассчитайте среднее содержание ртути и доверительный интервал с доверительной вероятностью 0,90 и 0,95. (Hg, n*10-4%: 1,673; 1,015; 3,240; 2,018; 0,570; 2,482; 1,130). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426511&_ow=0

2. При определении кальция гравиметрическим методом получили следующее содержание CaO (%): 12,86; 12,90; 12,93; 12,84. Вычислить стандартное отклонение в определении содержания кальция. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426513&_ow=0

Написать уравнения реакций для следующих гальванических элементов:

Pb(т) │PbSO4 (т)│ K2SO4(aq) │ HgSO4 (т)│Hg(ж)

Pt(т) │ H2(г) │ HCl(aq)│Hg2Cl2 (т) │ Hg(ж)│Pt(т)

Cu(т) │Zn(т) │ZnO(т) │NaOH(aq) │ HgO(т) │ Hg(ж) │Pt(т) │ Cu(т)

Ag(т) │Sn(т) │SnCl(aq) │AgNO3(aq)│ Ag(т) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426532&_ow=0

Растворы додецилсульфата натрия изучены методом осмометрии при 40 °С. В камеру осмометра, предназначенную для растворителя, поместили раствор ПАВ с концентрацией равной сККМ. В камеру, предназначенную для исследуемого раствора, помещали растворы ПАВ с переменной концентрацией с, превышающей сККМ на величину сМ (концентрация ПАВ, приходящаяся на долю мицелл). Мембрана осмометра была выбрана такой, что не пропускала ни мицеллы, ни молекулярно-дисперсный ПАВ. Ниже приведены результаты, полученные в присутствии 0.2 моль/л NaCl:

сМ, кг/м3 30 40 50 60

п, Па 3124 4476 5973 7648

Определите по этим данным молярную массу мицелл и число молекул в мицелле (число агрегации), зная молярную массу ПАВ 272,37 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426536&_ow=0

При анализе полупроводникового сплава, содержащего индий, кадмий, олово и сурьму, навеску 4,8 мг растворили в кислоте и после соответствующей обработки объём раствора довели водой до 10 мл. Разбавили 1 мл исследуемого раствора фоном до 25 мл и при полярографировании его получили следующие высоты волн компонентов: сурьма – 117 мм; олово – 7 мм; кадмий – 17 мм; индий – 95 мм.

При полярографировании стандартных растворов, разбавленных фоном до 25 мл, были получены следующие высоты волн:

Параметр Sb Sn In Cd

V, мл 0,5 0,3 0,5 0,3

С . 104, г/мл 1,75 1,011 1,77 1,011

h, мм 91 33 93 33

Определить процентное содержание компонентов в полупроводниковом сплаве и относительную ошибку определения. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3426541&_ow=0

Теплота испарения воды при температуре кипения под давлением 1 атм равна 2255,176 кДж/кг. Найти изменение давления пара при увеличении температуры кипения под атмосферным давлением на 1К (dP/dT). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3427962&_ow=0

Молярная теплота испарения CCl4 изменяется с температурой по уравнению ∆H=10960-10,53Т. Определить давление насыщенного пара CCl4 при 60 С, если известно, что CCl4 кипит при 75 С под давлением 1 атм. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3427977&_ow=0

Определить молярный объем (м3/моль) жидкого дейтерия при 18,65 К, если при этой температуре (dP/dT)=4,1*106 Па/К; теплота плавления 196 Дж/моль и молярный объем кристаллического дейтерия 2,05*10-6 м3/моль. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428017&_ow=0

Уксусная кислота плавится при 16,6 С при Р=1 атм. (dP/dT)=0,0242 К/атм. Удельная теплота плавления равна 46,42 кал/г. Найти изменение объема, которым сопровождается сжижение 500 г кислоты. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428022&_ow=0

2.0 В растворе сульфата железа (III) осадили железо аммиаком в виде Fe(OH)3 и прокалили. Вес прокаленного осадка Fe2O3 оказался равным 0,3288 г. Вычислить содержание железа(III) в растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428163&_ow=0

В растворе сульфата железа (III) осадили железо аммиаком в виде Fe(OH)3 и прокалили. Вес прокаленного осадка Fe2O3 оказался равным 0,3288 г. Вычислить содержание железа(III) в растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428427&_ow=0

Для стандартизации раствора тиосульфата натрия навеску KBrO3 массой 0,1510 г растворили в разбавленной HCl, добавили избыток KI и выделившийся I2 оттитровали, затратив 39,7 см3 раствора Na2S2O3. Рассчитайте нормальность раствора тиосульфата натрия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428428&_ow=0

При электролизе водного раствора некоторого хлорида за 10 минуты при силе тока 5А на катоде выделилось 0,98 г некоторого металла. Приведите уравнения электродных процессов, определите металл и объем газа, выделившегося на аноде при н.у. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428430&_ow=0

Рассчитайте изменение энтропии в процессе конденсации 1 кг паров бензола при температуре 353 К, если теплота испарения бензола 30,88 кДж/моль. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428431&_ow=0

Вычислите молярную теплоемкость вещества, используя правило Дюлонга и Пти и свойство аддитивности теплоемкости по правилу неймана-Коппа. Рассчитайте удельную теплоемкость.

Вещество CaHPO4 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428432&_ow=0

Построить кривую титрования 25 мл 0,1 М раствора NaOH раствором HCl с молярной концентрацией эквивалента С1/z=0,04 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428433&_ow=0

Рассчитать массу навески K2Cr2O7 для приготовления 500 мл 0,10 н раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428434&_ow=0

Построить кривую титрования уксусной кислоты концентрацией 0,2 моль/л раствором гидроксида натрия с концентрацией 0,1 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428435&_ow=0

Определите стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при 25 С для реакции, используя справочные данные. CaCO3=CaO+CO2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428437&_ow=0

Как изменилась степень дисперсности у коллоидного раствора при испарении, если осмотическое давление раствора уменьшилось в 2*106 раз? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428441&_ow=0

Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора Ba(OH)2, если на титрование 1,0 мг HCl идет 1,0 см3 этого раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428442&_ow=0

Вычислить тепловой эффект реакции C6H6+3H2=C6H12 при 700 К: а) Р=const б) V= const https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428444&_ow=0

Вычислите теплоту образования вещества при стандартных условиях, используя энергии связей. Вещество ацетон. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428446&_ow=0

Изотопот никеля-57 образуется при бобмардировке а-частицами ядер атомов железа-54. Составьте уравнения этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428448&_ow=0

Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428449&_ow=0

Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428450&_ow=0

Вычислите, сколько теплоты выделиться при сгорании 165 л (н.у) ацетилена C2H2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428453&_ow=0

Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428454&_ow=0

Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы CO2+ С=2CO. Как изменится скорость прямой реакции – образования CO, если концентрация CO2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход CO? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428455&_ow=0

Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428457&_ow=0

При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81°. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57°. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428459&_ow=0

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 и NaOH; б) Cu(OH)2 и HNO3; в) ZnOHNO3 и HNO3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428460&_ow=0

К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) KOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428462&_ow=0

При 600 К и общем давлении 5 атм. равновесная степень диссоциации PCl5 по уравнению PCl5(г)= PCl3(г)+ Cl2(г) составляет 0,620. 1) Чему равна степень диссоциации при той же температуре и общем давлении 1 атм? 2) Чему равна ∆G ∆H ∆S при 520 К, если равновесная степень диссоциации равна 0,801 при этой температуре и общем давлении 1 атм? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428463&_ow=0

Реакции выражаются схемами: P + HIO3 + H2O ⟶ H3PO4 + HI H2S + Cl2 + H2O ⟶ H2SO4 + HCl Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428464&_ow=0

При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод – в 0,01 М растворе сульфата никеля. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428465&_ow=0

При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 A в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428467&_ow=0

Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428468&_ow=0

Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4∙6NH3, PtCl4∙4NH3, PtCl4∙2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428470&_ow=0

Давление насыщенного пара фторида урана UF6 описывается уравнением lnp=29,411-5893,5/Т над твердой фазой и lnp=22,254-3479,9/Т над жидкой фазой (р в паскалях, Т в кельвинах). Вычислить температуру и давление в тройной точке. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428471&_ow=0

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывает, что окислитель приобретает низшую степень окисления. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428472&_ow=0

Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, не карбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428473&_ow=0

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428474&_ow=0

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428475&_ow=0

Какие соединения называют аминокислотами? Напишите формулу простейшей аминокислоты. Составьте схему поликонденсации аминокапроновой кислоты. Как называют образующийся при этом полимер? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428476&_ow=0

Значение молярного коэффициента светопоглощения раствора моносулфосалицилата железа 1,6*103. Рассчитайте, каково должно быть содержание железа в мг/мл в стандартных растворах, приготовленных в мерных колбах вместимостью 100 мл, чтобы оптические плотности, при измерении в кюветах толщиной 1 см, укладывались в интервал значений от 0,1 до 1,0. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428480&_ow=0

Раствор соляной кислоты объемом 5 мл кулонометрически оттитровали электрогенерируемыми ионами OH- при постоянном токе 10 мА за время 3 мин 10 сек. Рассчитайте массовую концентрацию HCl в растворе и ее титр по NaOH. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428481&_ow=0

Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428482&_ow=0

36. Из фиксанала, содержащего 0,1 молярной массы эквивалента серной кислоты, приготовили 0,5 л раствора. Сколько мл этого раствора потребуется для нейтрализации 0,5032 г буры? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428870&_ow=0

47. Навеску йодоформа CHI3 сплавили с твердым KOH, плав растворили. К полученному раствору KI добавили кислоту и действием хлорной воды окислили I- до

IO3-. Избыток хлора удалили кипячением, затем в раствор ввели KI и выделившийся I2 оттитровали 23,22 мл раствора Na2S2O3 с Т по I2 =0,02560 г/мл. Какая масса CHI3 была взята для анализа. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428873&_ow=0

62. Установлено, что на титрование 20 мл раствора AgNO3 требуется 21,0 мл раствора NН4SCN. К навеске 0,1173 г NaCl добавили 30 мл раствора AgNO3, а на титрование избытка раствора нитрата серебра затрачено 3,20 мл раствора NН4SCN. Рассчитать молярную концентрацию растворов AgNO3 и NН4SCN, а также Т(AgNO3/Cl). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428875&_ow=0

74. Указать особенности метода дифференциальной фотометрии.

Для фотометрического определения молибдена в минерале с дитиолом

приготовлен стандартный раствор молибдата аммония растворением 0,100 г его в 500 мл.

Аликвотную часть раствора (V, мл) после обработки реактивом довели до объема 50 мл,

фотометрировали. Данные измерения приведены в таблице:

V, мл 0,5 1,0 1,5 2,0

D 0,231 0,465 0,690 0,940

Определить содержание MoO3 в минерале, если для анализа взята навеска 0,2400 г,

растворена в 100 мл. К аликвотной части ее (10 мл) прибавлен тот же реактив, объем доведен до 50 мл, D=0,510. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428876&_ow=0

89. Индекс удерживания (индекс Ковача) 2-метилгексана на сквалане при 80оС

составляет 677,0. Определить, какое время удерживания следует ожидать у этого соединения в данных условиях, если время удерживания н-гексана и н-гептана равно 143 и 285 сек. соответственно. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428877&_ow=0

97. Через раствор AgNO3, содержащий 3•10-4 г/л, пропускали ток напряжением 0,55 В и силой 5 мА, расстояние между электродами 1,8 см, площадь электродов 1,64 см2. Какова эквивалентная электропроводность данного раствора? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428878&_ow=0

Определите энергию притяжения частиц r=10-6 м. Константа молекулярных сил А=0,1*10-20 Дж, расстояние между частицами 30 нм. Как изменится энергия притяжения, если частицы приблизятся друг к другу на расстояние 10 нм? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428883&_ow=0

20. Рассчитайте молекулярную массу полистирола по характеристической вязкости его толуольного раствора [n]=0.105. Константа уравнения Марка – Гувинка: К=1,7*105, а=0,69. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428884&_ow=0

47. Вычислить степень диссоциации пятихлористого фосфора PCl5 на треххлористый фосфор PCl3 и Cl2 при 203 С и 1 атм, если плотность получившейся при диссоциации газовой смеси в 62 раза больше плотности водорода при этих условиях. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428890&_ow=0

70. Теплоты растворения в воде CuSO4, CuSO4*H2O и CuSO4*5H2O при 18 С равны – 15,9; -9,33 и +2,8 ккал/моль. Определить теплоты гидратации CuSO4 до CuSO4*H2O, CuSO4 до CuSO4*5H2O и CuSO4*H2O до CuSO4*5H2O https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3428891&_ow=0

1. Есть 1М раствор NH4Cl и 2М раствор NH3. Как из них приготовить буферный раствор: а) с рН 9,25; б) с рН 10,25? Для NH3 pKb = 4,75. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429390&_ow=0

2. Как из 1 М CH3COOH и 1 М CH3COONa приготовить буферный раствор с рН 5,75? Для CH3COOH pKa = 4,75. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429392&_ow=0

3. Рассчитайте рН буферных растворов: а) 0,1M NH4Cl + 0,1M NH3; б) 0,2M NH4Cl + 0,2M NH3. Какой из этих буферных растворов и почему, будет дольше поддерживать рН постоянным при прибавлении к ним одинаковых порций 0,1М HCl? Для NH3 pKb = 4,75. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429395&_ow=0

4. Титруют 0,1000 М раствор NH3 0,1000 М раствором HCl. Рассчитайте величину рН в точке эквивалентности. Для NH3 pKb = 4,75. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429400&_ow=0

5. Какой комплекс преобладает в растворе, содержащем 0,500М кадмия (II) и 2,0М иодида калия? Константы устойчивости иодидных комплексов кадмия равны: 1 = 1,91•102; 2 = 2,69•103 ; 3 = 3,09•104 ; 4 = 2,57•105 . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429401&_ow=0

6. По величинам стандартных потенциалов полуреакций Cd2+ + 2e = Cd (-0,403В) и CdL42- + 2e = Cd + 4L- (-0,958B) оцените величину β4 для комплекса CdL42-? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429403&_ow=0

7. Рассчитайте рН, при котором возможно окисление иодида нитрит-ионами (Кравн > 1). E0 NO2-,2H+/NO = 1,202B; E0I2/2I- = 0,54В. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429404&_ow=0

8. Почему Cu2+ окисляет иодид, хотя E0 для полуреакции Cu2+ + e = Cu+ равен 0,16В, а для полуреакции I2 +2e = 2I- – 0,54В? Рассчитайте величину константы равновесия реакции. Для CuI Ks0 = 1,1*10-12 . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429405&_ow=0

9. Один из фосфатов - FePO4 (K0S = 1,29•10-22), Ca3(PO4)2 (K0S = 1,00•10-26) - растворяется в CH3COOH. Какой и почему? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429407&_ow=0

10. К раствору, содержащему по 1*10-2М KI и KCl, прибавили равный объем насыщенного раствора Ag2SO4. Какой осадок будет выпадать первым? Для: AgI K0S = 9,98•10-16 , для AgCl K0S = 1,78•10-10 , для Ag2SO4 K0S = 1,45•10-5 . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429409&_ow=0

11. Рассчитайте рН количественного осаждения CaC2O4 с помощью 0,1М (NH4)2C2O4. Для CaC2O4 K0S = 2,3*10-9; для H2C2O4 Ка, 1 = 5,62*10-2; Ка, 2 = 5,89*10-5 . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429411&_ow=0

12. Почему и во сколько раз увеличится растворимость AgI в 1M NH3 по сравнению с растворимостью в насыщенном водном растворе AgI? Для AgI KS0 = 9,98*10-17; для Ag(NH3)2 + β1 = 2,09*103 ; β2 = 1,62*107 . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429413&_ow=0

13. ЭДС гальванического элемента из платинового электрода в растворе, содержащем Fe(III) и Fe(II), и насыщенного каломельного электрода (НКЭ) равна 0,558В. Каково соотношение Fe(III)/Fe(II)? E0 Fe(III)/Fe(II) = 0,771В, EНКЭ = 0,242В https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429414&_ow=0

14. Навеску массой 0,5000 г FeSO4•7H2O (мол. масса 278,05) растворили в 100,0 мл 1М HCl. Потенциал платинового электрода, погруженного в этот раствор, равен 0,320В относительно НКЭ. Рассчитайте массовую долю (%) Fe2(SO4)3 в препарате. Мол. масса (Fe2(SO4)3) 399,88; Е0Fe 3+ /Fe 2+ , 1M HCl = 0,459В. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429415&_ow=0

15. Навеску каолина массой 0,2480 г растворили, после отделения кремниевой кислоты раствор разбавили до 250 мл в мерной колбе. Из 20,00 мл полученного раствора осадили 8-оксихинолинат алюминия. После высушивания получили осадок массой 0,1038 г. Какова массовая доля (%) оксида алюминия в каолине? Мол. масса (Al(C9H6ON)3) 459,44; мол. масса (Al2O3) 101,96. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429416&_ow=0

16. Сколько миллилитров 5%-ного раствора BaCl2•2H2O, взятого с 10%-ным избытком, нужно для осаждения сульфат-иона из 10,00 мл 5,5%-ного раствора H2SO4 (р = 1,035 г/см3)? Мол. масса (BaCl2) 208,23; мол. масса (H2SO4) 98,07; мол. масса (H2O) 18,00. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429420&_ow=0

17. Сколько кальция (г) будет потеряно за счет растворимости при промывании CaC2O4*2H2O с помощью 200 мл а) воды, б) 0,01М (NH4)2C2O4? Для CaC2O4•2H2O KS0 = 2,99•10 –9 . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429421&_ow=0

18. Каково содержание CaO (% мас.) в известняке, если при определении кальция из навески 0,3025 г получено 0,2505 г осадка CaSO4 (гравиметрическая форма). Мол. масса (CaO) 56,08; мол. масса (CaSO4) 136,14. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429422&_ow=0

19. Напишите формулу изучаемого соединения по данным элементного анализа (%, мас.): С – 79,93; H – 6,37; N – 17,70. Мол. масса: (С) – 12,01;(H) – 1,007; (N) – 14,007. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429423&_ow=0

20. Из навески технического гидроксида натрия массой 3,1496 г, содержащего в качестве основной примеси карбонат натрия, приготовили 1,00 л раствора. На титрование 10,00 мл полученного раствора в присутствии фенолфталеина (рТ 9,0) израсходовали 7,36 мл 0,1000М раствора HCl, а на титрование такого же объема раствора в присутствии метилового оранжевого (рТ 4,0) – 7,52 мл раствора HCl. Найдите массовые доли (%) NaOH и Na2CO3 в образце. Мол. масса: (Na2CO3) 105,99; (NaOH) 40,00. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429424&_ow=0

22. При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0 мл его окислили до Fe(III), осадили аммиаком, отделили осадок от раствора и после растворения осадка в соляной кислоте оттитровали железо, израсходовав 5,14 мл 0,0050М раствора ЭДТА. Рассчитайте общую концентрацию железа в воде (мг/л). Мол. масса: (Fe) 55,85. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429425&_ow=0

23. При анализе пробы сточной воды объемом 100,0 мл на содержание сульфат-ионов их осадили раствором хлорида бария. Осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00 мл 0,0250М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали, израсходовав 15,00 мл 0,0250М раствора хлорида магния. Рассчитайте концентрацию сульфат-ионов (мг/мл) в образце. Мол. масса (SO4) 96,07. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429426&_ow=0

24. Потенциал F-селективного электрода, погруженного в 25,0 мл пробы (25оС) изменился от 105 до 80 мВ при добавлении 1,00 мл 5,0•10-2 М NaF. Сколько миллиграммов фтора содержится в пробе, если известно, что крутизна электродной функции на 3 мВ ниже теоретической. Мол. масса (F) 19,9. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429428&_ow=0

26. Молярный коэффициент поглощения водорастворимого комплекса никеля с диметилглиоксимом при 470 нм равен 1,30*104 . Рассчитайте: а) оптическую плотность раствора комплекса, в 1 мл которого содержится 1 мкг никеля, при толщине поглощающего слоя l = 1,00 см; б) его пропускание; в) концентрацию никеля в растворе (мкг/мл), если оптическая плотность раствора, содержащего диметилглиоксимат никеля и помещенного в кювету с l = 3,00 см, равна 0,190 при 470 нм. Мол. масса (Ni) 58,69. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429430&_ow=0

28. Оптическая плотность раствора, содержащего 1,00 мг кофеина C8H10O2N4*H2O в 100,0 мл 0,005М Н2SО4, равна 0,510 при 272 нм в кювете с l = 1,00 см. Навеску растворимого кофе массой 2,5000 г растворили в воде и разбавили до 500 мл. Аликвоту полученного раствора 25,0 мл поместили в мерную колбу вместимостью 500 мл, добавили 25,0 мл 0,1М Н2SО4, осветлили, а затем разбавили раствор до метки. Оптическая плотность этого раствора, измеренная в тех же условиях, оказалась равной 0,415. Рассчитайте массу кофеина в 100,0 растворимого кофе. Мол. масса (C8H10O2N4*H2O) 212,1. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429431&_ow=0

Сколько KMnO4 чистотой 98,27 % нужно для приготовления раствора с Т kmno5/fe = 0,01 г/мл? Какие растворы называют стандартными? Как готовят стандартные растворы? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429435&_ow=0

К 20 мл 0,1 н NH4OH добавлены различные объёмы 0,1 н HCI: 1) 10 мл; 2) 20 мл ; 3) 21 мл. Вычислить рН растворов в каждой точке титрования. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429436&_ow=0

2) Сколько надо взять перманганата калия чистоты 95,78% для приготовления 8л раствора, каждый мл которого отвечал бы 0,01г карбоната кальция? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429438&_ow=0

1) К 10 мл раствора NiCl2 добавили дист. H2O, аммиачный буферный раствор и 20 мл 0,01085М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М MgCl2, на титрование израсходовали 5,47 мл. Рассчитайте исходную концентрацию NiCl2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429439&_ow=0

3) К 50 мл 0,025М раствора AgNO3 добавлены различные объемы 0,05М HCl: 1) 10мл; 2) 25мл. Вычислите рAg растворов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429442&_ow=0

При исследовании белка серум альбумина (сывороточный альбумин) с помощью ультрацентрифуги найдено отношение D/s = 128 м2/с2 при 20 °С. Вычислить молярную массу белка, если его парциальный удельный объѐм равен 0.729 см3/г, плотность воды 0.998 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429459&_ow=0

По данным равновесного центрифугирования определите молярную массу и число агрегации мицелл деоксихолата натрия (один из компонент желчных солей, ответственных за переваривание пищи, мол.вес 414,6 г/моль). К данным относится: температура 200С, плотность растворителя (0,3 моль/л NaCl) 1,0104 г/см3, удельный парциальный объем мицелл 0,76 см3/г, угловая скорость вращения 1318 с-1. Конструкция центрифуги позволяла измерять градиент концентрации dc/dx и концентрацию на определенном расстоянии х от оси вращения. При х=6,8712 см было определено с=0,07845 г/дл и dc/dx=0,1080 (г/дл)/см. (Обратите внимание, что ед. измерения концентрации не имеет значения для решения). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429461&_ow=0

Рассчитать массовую долю (%) MnO2 в природном пиролюзите, если образец массой 0,4000 г обработали разбавленной H2SO4, содержащей 0,6000 г H2C2O4*2H2O и избыток щавелевой кислоты оттитровали 23,26 мл 0,1129 н. KMnO4 (fэкв=1/5). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429462&_ow=0

Вычислить массовую долю (%) свободного SO3 в олеуме, если на титрование 1,200 г олеума в присутствии метилового оранжевого израсходовали 49,25 мл 0,5202 М NaOH. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429463&_ow=0

Вычислить объем воды, необходимый для растворения при t=25°С 2 г CaCO3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429465&_ow=0

0,001 М раствор нитрата цезия при t = 18 С имеет удельную электрическую проводимость 1,27•10-4 См/см. Ионная проводимость NO3¯ в этих условиях равна 60,4 См•см2/моль. Определите молярную проводимость раствора CsNO3 и подвижность (ионную электропроводимость) иона Cs+. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429466&_ow=0

Вычислите поверхностное натяжение гексана при t=20°С, если методом счета капель получены следующие данные: число капель гексана 65, число капель воды 25. Плотность гексана равна 0,6595 г/мл, плотность воды 0,9982 г/мл. Поверхностное натяжение воды при t=20°С равно 72,75•10-3 Дж/м2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429469&_ow=0

При сжигании 3,9 г органического вещества, плотность паров которого по водороду 39, образовалось 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Напишите структурные формулы всех изомеров вещества и назовите их https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429471&_ow=0

Напишите структурные формулы соединений: диметилэтилметана; метилдиизопропилметана; диэтилпропилметана. Назовите эти соединения по систематической номенклатуре. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429472&_ow=0

Приведите структурные формулы непредельных углеводородов: а) 3,3,4-триметилгексин-1; б) 2,2,5,5-тетраметилгексин-3; в) 3,3-диметилбутина-1; г) 4-метилпентина-2. Составьте уравнения реакций гидратации этих углеводородов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429473&_ow=0

Приведите уравнения гидролиза следующих галогенпроизводных: а) 1,1-дибром-3-метилпентана; б) 2-метил-3,3-дихлорпентана. Назовите полученные соединения. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429475&_ow=0

Какие соединения называются альдегидами? Получите бутаналь из соответствующего первичного спирта. Приведите уравнения реакций для этого альдегида: а) серебряного зеркала; б) присоединения бисульфита натрия; в) взаимодействия с водородом. Назовите полученные соединения. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429476&_ow=0

Для этилбутирата напишите реакции: а) гидролиза в кислой среде; б) гидролиза в растворе NaOH; в) переэтерификации 1-бутанолом. Продукты реакций назовите. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429477&_ow=0

Приведите структурные формулы аминов состава С3Н9N. Назовите вещества. Для первичного амина приведите реакцию с HCl. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429479&_ow=0

Напишите уравнение реакции пара-бромбензойного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра. Назовите полученное соединение. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429481&_ow=0

Осуществите следующие превращения, пользуясь структурными формулами. Укажите условия протекания реакций. Назовите вещества. н-С6Н14 → С6Н6 → C6H5NO2 → C6H5NH2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429482&_ow=0

Получите поливинилацетат, пользуясь следующей схемой превращений: карбид кальция → ацетилен → винилацетат → поливинилацетат. Дайте краткую характеристику полимеру и укажите область применения. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429483&_ow=0

Эквивалентная электропроводность бензойной кислоты при разведении 512 л/моль равна 64,4*10-4 См*м2/моль. Определить концентрацию бензойной кислоты. при которой степень диссоциации 0,3; λ∞ равна 369,9*10-4 См*м2/моль. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429942&_ow=0

3. Выразить состав полученного раствора через массовые %, моляльность, молярную концентрацию, молярные доли, молярную концентрацию эквивалента, если

Вариант 19

Растворенное в воде вещество H3PO4

V раствора 1 , мл 50

Состав раствора 1, моль/л 0,2214

Плотность раствора 1, г/см3 1,010

V раствора 2 , мл 150

Состав раствора 2, моль/л 2,602

Плотность раствора 2, г/см3 1,13 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429945&_ow=0

Эквивалентная электрическая проводимость 3,125*10-2 М муравьиной кислоты при 298 К равна 31,2*10-4 См*м2*моль-1. Вычислите константу диссоциации кислоты и pH раствора. Данные о подвижностях ионов возьмите из справочника. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429947&_ow=0

Определить какой объем бензола надо взять для извлечения 90 % фенола из 3 л раствора фенола в воде (Сф=0,5 моль/л) при двукратном извлечении. Коэффициент распределения фенола между водой и бензолом равен 0,08. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429949&_ow=0

Вычислить, сколько фенола можно извлечь из 500 мл 0,4 М водного раствора фенола при взбалтывании его дважды со 100 мл амилового спирта, если при 25 С раствор, содержащий 10,53 г/л фенола в амиловом спирте, находится в равновесии с водным раствором, концентрация которого Сф=0,658 г/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429952&_ow=0

Для раствора HNO2 (0,005 кмоль/м3) удельное сопротивление составляет 2040 Ом*см. Определите молярную электропроводность этого раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429953&_ow=0

Сравните активность катиона K+ в следующих растворах: а) 0,001 М KCl+0,03 М Na2SO4 б) 0,01 М KCl + 0,005 М Al(NO3)3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429954&_ow=0

В образце синтезированных наночастиц золота диаметр частиц распределен приблизительно нормально, со средним арифметическим х и со средним квадратичным отклонением s, указанным в таблице ниже, для соответствующего номера задачи. Вычислить (для своего номера задачи) долю частиц в образце, диаметры которых находятся в пределах от x1 до х2, приняв µ= х и σ=s.

№ задачи х/нм s/нм x1 /нм х2 /нм

10 7,1 2,4 5,0 10,0 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429956&_ow=0

Рассчитать отношение осмотических давлений растворов при одинаковой температуре, если первый раствор содержит в 1 л 3 г нафталина (C10H8),а второй раствор содержит в 1 литре 3 г антрацена (C14H10). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429958&_ow=0

Составьте гальванический элемент, содержащий электрод первого рода и электрод второго рода. Рассчитайте, исходя из стандартных электродных потенциалов, ЭДС этого элемента. Запишите уравнение токообразующей реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429959&_ow=0

Установите, осуществима ли практически при 298 К в водном растворе реакция Li+1/2F2=Li++F-. Рассчитайте изменение изобарного потенциала и константу равновесия этой реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429961&_ow=0

Раствор, состоящий из бензола и толуола, содержит 40 % толуола. Давление пара чистого бензола равно 120,2 мм рт.ст., а давление пара чистого толуола 37,0 мм рт. ст. Определить давление пара над раствором и состав пара в молярных долях. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429962&_ow=0

Сколько нужно затратить энергии, чтобы диспергировать 10 см3 масла в виде тумана с дисперсностью частиц 0,1 мкм–1? Поверхностное натяжение масла 40,5 мН/м. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429963&_ow=0

25. Горизонтальная стеклянная трубка длиной 10 см соединена одним концом с содержимым широкой ёмкости через её стенку. Ёмкость наполнена водой (плотность 1.00 г/см3; вязкость 1.00 мПа*с) на высоту 25 см выше трубки. Чтобы набрать 200 см3 воды через трубку требуется 60 с. Чему равен диаметр трубки? Примите, что уровень воды в ёмкости при вытекании этого объёма не меняется. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429966&_ow=0

Для определения дихромата калия в электролите пробу объемом 20 мл поместили в мерную колбу вместимостью 2,0 мл. После доведения объема водой до метки 25 мл раствора оттитровали кулонометрически электрогенерируемыми ионами железа (II) при силе тока 0,8 В в течении 20 мин. Определите молярную концентрацию дихромата калия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429967&_ow=0

Вычислить силу адгезии наночастицы жидкости к плоской поверхности твердого материла, зная константу Гамакера А двух данных фаз, радиус частицы г и величину зазора h между частицей и поверхностью, указанные в следующей таблице (для своего номера задачи):

N задачи 30

A*1021, Дж 32

r, нм 34

h, нм 0,134 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429968&_ow=0

Воздух, содержащий примесь формальдегида, протягивали со скоростью 0,5 л/мин в течении 20 мин через поглотительную склянку с 6 мл воды. После аспирации раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 25 мл, добавили фоновый электролит и довели водой до метки. После полярографирования высота пика при Е = -1,6 В составила 28 мм. Для построения градуировочного графика 2 мл стандартного раствора с концентрацией формальдегида 2*10-2 мг/мл поместили в мерную колбу на 250 мл ( раствор 1). В пять мерных колб вместимостью 50 мл прилили 1;2;3;4;5; мл раствора 1, добавили фон и довели объем водой до метки. При полярографировании получили следующие высоты пиков 8; 15;25;31;41; мм . Определите содержание формальдегида в 1 м3 воздуха. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429969&_ow=0

78. Определить необходимую величину электрического поля при электрофорезе сферических частиц золя алюминия в этилацетате, если электрокинетический потенциал равен 84,0 мВ, относительная диэлектрическая проницаемость 6,02, вязкость 0,426*10-3 Па*с, скорость электрофореза 3,0*10-5 м/с, расстояние между электродами 30 см. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429972&_ow=0

96. Коэффициент диффузии сферических наночастиц гидрозоля кремнезема равен 1,6*10-6 м2/сут, вязкость среды 1,00*10-3 Па с, температура 20 °С, плотность кремнезема 2,7 г/см3. Определить частичную концентрацию золя кремнезема, если массовая концентрация 0,500 г/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429974&_ow=0

101. Следующая таблица содержит результаты измерений поверхностной концентрации Г белка β-казеина на поверхности раздела водный раствор/масло в зависимости от его концентрации в растворе (22 °С):

-lgP, вес.:% 6,00 5,53 5,16 4,81 4,11 3,55 3,07 2,69 2,30 2,00 1,90

Г, мг/м2 0,20 0,40 0,99 1,38 2,44 2,75 2,78 2,72 2,75 3,67 4,28

Постройте график зависимости Г от -lgP и определите по нему концентрацию, при которой кончается заполнение первого мономолекулярного слоя и начинается полимолекулярная адсорбция. Используя данные, которые относятся к более низкой концентрации, чем концентрация начала полимолекулярной адсорбции, определите коэффициенты уравнения Лэнгмюра и затем площади которую занимает 1 молекула белка в насыщенном монослое (молярная масса β-казеина 24 кг/моль). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429977&_ow=0

128. Гексадеканол, С16Н33ОН (не растворим в воде), иногда используется для покрытия поверхности резервуаров чтобы предотвратить испарение воды. Если площадь молекулы гексадеканола в насыщенном монослое составляет 0.20 нм2, то сколько грамм этого вещества потребуется чтобы покрыть мономолекулярной пленкой озеро площадью 10 акров (40000 м2) ? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429978&_ow=0

211. В таблице ниже приведены значения объёма (приведённого к нормальным условиям) азота и аргона в зависимости от относительного давления каждого из газов, полученные в двух сериях экспериментов на одном и том же образце непористого тонкодисперсного кремнезёма (SiO2) при -196 °С.

p/ps 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25 0.30 0.35 0.40

V, см3/г (азот) 34 38 43 46 48 51 54 58

V, см3/г (аргон) 23 29 32 38 41 43 45 50

Методом БЭТ определите удельную поверхность адсорбента по данным об адсорбции азота, зная посадочную площадку этого газа 0.162 нм2, и затем, зная удельную поверхность образца, определите посадочную площадку аргона по данным о его адсорбции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429979&_ow=0

222. Следующие результаты получены при исследовании адсорбции диоксида углерода на 1 грамме древесного угля при 0 °С и разных давлениях СO2:

p, мм.рт.ст 25,1 137,4 416,4 858,6

m, мг CO2 0,77 1,78 2,26 2,42

Предполагая, что изотерма Лэнгмюра применима в данном случае, определите максимальное количество СO2 в мономолекулярном слое. Определите удельную площадь поверхность угля, приняв молекулу СO2 сферической с диаметром 0.35 нм. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429981&_ow=0

329. Определите средний квадратичный сдвиг шарообразных частиц дыма с радиусом 0.10 мкм при 273 К за 5 с. Вязкость среды (воздуха) 1.70*10-5 Па*с https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429982&_ow=0

406. Полимер с молярной массой 17 кг/моль и удельным объёмом 0.773 см3/г подвергается центрифугированию при 20 °С в воде (целотность 0.998 г/см3) до равновесия. Во сколько раз концентрация полимера да расстоянии 7 см от оси вращение больше концентрации на расстоянии 6 см, если число оборотов центрифуги в минуту составляет 60000. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429984&_ow=0

415. При 300 К коллоидный раствор с эффективной молярной массой частиц 150 кг/моль находится в поле тяжести. Если при равновесии концентрация коллоида равна 0.80 ммоль/л на поверхности раствора и 1.0 ммоль/л на дне, а) чему равна высота столба жидкости в сосуде ? б) чему равна концентрация на высоте 0.1 м от дна? в) чему равно число молей коллоида в слое от 0 до 0.1 м от дна, если площадь поперечного сечения цилиндрического сосуда составляет 20 см2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3429988&_ow=0

503. Фермент лизоцим (компонент белкового вещества куриного яйца) изучен методом мембранной осмометрии в водном растворе 1.0 моль/л (NH4)2HPO4 (pH7) при 25 °С со следующими результатами:

с, г/л 4.07 6.18 8.31 10.37 12.37 14.4 16.4 18.41 20.34

π,мм.рт.ст 4.43 6.67 8.83 11.00 13.1 15.13 17.03 18.98 21.00

Определите молярную массу. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430000&_ow=0

510. Определите молярную массу фракции полистирола с помощью следующих данных об осмотическом давлении его раствора в толуоле при 25.0 °С

с, г/л 1,65 2,97 4,80 7,66

π, Па 59,8 114 196 345 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430002&_ow=0

609. Определите молярную массу и число агрегации мицелл хлорида додециламмония C12H25NH3Cl (число молекул ПАВ в составе одной мицеллы) в разбавленных водных растворах при 30 °С по следующим данным о мутности:

с, г/л 5.61 6.80 8.00 9.07 9.27 10.27 11.88 14.28 16.48

τ*103, м-1 24.18 31.42 38.70 40.08 40.89 43.03 45.17 48.60 51.31

Известно, что ККМ равна 3.23 г/л, мутность раствора при ККМ 5.37*10-3 м-1. Другие данные: длина волны света 436 нм, показатель преломления света в растворителе 1,3320, инкремент показателя преломления Δn/Δс = 0.161 см3/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430003&_ow=0

619. Определите молярную массу и число агрегации мицелл хлорида тетрадецилтриметил аммония C14H29N(CH3)3Cl (мол. масса 291.93) в воде при 23 °С по следующим данным о мутности:

с, г/л 1,94 3,34 4,31 5,13 6,16

τ*103, м-1 9,54 14,9 17,8 19,2 20,8

Известно, что ККМ равна 1,20 г/л, мутность раствора 5,33*10-3 м-1 при ККМ. Другие данные: длина волны света 436 нм, показатель преломления света в растворителе 1.3328, инкремент показателя преломления Δn/Δс = 0.157 см3/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430006&_ow=0

710. Вычислите толщину ДЭС у поверхности частиц сульфата бария в водном растворе хлорида натрия с концентрацией 25 мг/л при температуре 20 °С. относительная диэлектрическая проницаемость раствора 82,2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430008&_ow=0

717. Вычислите дзета-потенциал на поверхности раздела керамический фильтр-водный раствор хлорида калия, если при протекании раствора под давлением 31 кПа потенциал течения равен 12 мВ. Удельная электрическая проводимость раствора равна 0.141 См*м1, её вязкость 0.894 мПа*с, относительная диэлектрическая проницаемость 78.5. Поверхностная проводимость пренебрежимо мала. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430011&_ow=0

801. Для быстрой коагуляции золя сульфида мышьяка As2S3 сульфатом алюминия к 1 л золя требуется добавить минимум 4.82 мл раствора 10 ммоль/л Al2(SO4)3 . Вычислите порог коагуляции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430012&_ow=0

807. Какой минимальный объем раствора ВаСl2 с концентрацией 50 ммоль/л требуется добавить к 1 мл золя AgI для его коагуляции, если известно, что порог коагуляции в данном случае составляет 2.43 ммоль/л ? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430015&_ow=0

922. Растворы нескольких образцов полипропиолактона в хлороформе (три-хлорметан, СНСl3) были изучены вискозиметрически при 30 °С и была получена следующая зависимость характеристической вязкости от молярной массы :

M, кг/моль 145.0 110.0 70.7 59.4 30.5

[η], см3/г 150 107 58.9 49.1 19.6

Вычислите коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430019&_ow=0

923. Установлено, что при 20 °С связь между характеристической вязкостью раствора полиизобутилена и его молярной массой М описывается формулой

[η] (л/г) = 3.60*10-4*M0,64. Определите молярную массу фракции полиизобутилена в растворе, характеристическая вязкость которого равна 1.80 м3 /кг. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430020&_ow=0

18. Предположим, полидисперсный образец полимера содержит 5 молей с молярной массой 1 кг/моль, 5 молей с молярной массой 2 кг/моль, 5 молей с молярной массой 3 кг/моль и 5 молей с молярной массой 4 кг/моль. Вычислите среднечисловую, средневесовую и z-среднюю молярные массы. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430030&_ow=0

Определите адсорбцию Г пропионовой кислоты на поверхности раздела водный раствор - воздух при 18 °С и концентрации 0.1 моль/л по константам уравнения Шишковского: А = 0.165 моль/л, В = 0.178. σо = 73.0*10-3 Н/м. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430031&_ow=0

218. При 0 °С измерен объём метана, адсорбированный древесным углём, как функция давления метана:

р, мм. рт.ст 100 200 300 400

V*, см3/г 9,75 14,5 18,2 21,4

*Объём приведён к нормальным условиям

Определите коэффициенты уравнения Фрёйндлиха. (Чтобы избежать трудностей с единицами измерения константы Фрёйндлиха, выразите давление в относительных единицах р/ро, где ро = 760 мм рт. ст., тогда константа получится в см3/г). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430033&_ow=0

318. Определите время оседания сферических частиц суспензии под действием силы тяжести на расстояние 10 см при условиях: радиус частиц 1.25 мкм, плотность вещества суспензии 8.10 г/см3, плотность среды 1.11 г/см3, вязкость среды 2.02 мПа*с. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430036&_ow=0

При 300 К раствор полимера заполняет цилиндрический сосуд на 0.20 м по высоте; площадь поперечного сечения сосуда 20 см2, а) Если концентрация на поверхности раствора составляет 95 % от концентрации на дне, чему равна эффективная молярная масса полимера? б) Вычислите общую массу полимера в сосуде, если концентрация на дне равна 0.25 моль/м3, в) Вычислите валовую концентрацию полимера в растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430037&_ow=0

518. Во сколько раз отличается осмотическое давление монодисперсного золя золота с радиусом частиц 25.0 нм от аналогичной характеристики золя золота с радиусом частиц 50 нм, если весовые концентрации (г/л) этих золей равны и температура измерений одинакова. Пренебрегите вероятной неидеальностью золей. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430038&_ow=0

618. При исследовании методом поточной ультрамикроскопии Дерягина - Власенко дыма мартеновской печи, обнаружено в среднем 80 частиц в объёме 2.00*10-5 см3, прошедшем через счётное поле микроскопа. Вычислите радиус частиц золя, зная его концентрацию 100 мг/м3 и плотность вещества 3.28 г/см3 . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430039&_ow=0

718. Вычислите напряжённость электрического поля, при которой золь фторида алюминия в этилацетате покажет скорость электрофореза 15.0 мкм/мин при потенциале 42.0 мВ. Относительная диэлектрическая проницаемость этилацетата равна 6.081, вязкость 0.454 мПа-с. Прочие характеристики соответствуют применимости уравнения Хюккеля. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430043&_ow=0

818. Вычислите начальную концентрацию золя, если его концентрация через 20 минут после добавления коагулирующего агента равна 1.1*1014 м-3. Константа скорости коагуляции равна 4.0 *10-18 м3 *с-1. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430046&_ow=0

918. Определите характеристическую вязкость и коэффициент Хаггинса для поли(γ-бензил-L-глутамата) в хлороформе по следующим данным:

c, г/дл 0.670 0.478 0.332 0.208 0.105

ηотн 3.32 2.32 1.76 1.37 1.13 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430048&_ow=0

Оцените вязкость крови исходя из факта, что она проходит через аорту здорового взрослого человека(находящегося в покое) с объемной скоростью приблизительно 84 см3/с при перепаде давления на единицу длины (Δp/l) около 0,98 мм рт.ст./м. Радиус аорты примите 9 мм. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430062&_ow=0

Коэффициенты уравнения Шишковского для водного раствора валериановой кислоты при 273 К составляют: А=9,62*10-2 моль/л, В=0,195. При какой концентрации поверхностное натяжение раствора составляет 52,1 мН/м, если поверхностное натяжение воды при данной температуре равно 75,5 мН/м? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430065&_ow=0

Данные в следующей таблице описывают адсорбцию уксусной кислоты из ее раствора на древесном угле при 25 градусах:

С, моль/дм3 0.05 0.10 0,50 1,00 1,50

m*, г 0,045 0,061 0,11 0,148 0,178

m*-масса кислоты, адсорбированной 1 граммом угля.

Определите, какое уравнение - Лэнгмюра или Фрейндлиха - описывает эти данные лучше и найдите коэффициенты этого уравнения. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430066&_ow=0

Граница седиментации (граница между мутной и прозрачной частями раствора) сывороточного глобулина в фосфатном буферном растворе при 26 °С измерена как функция времени при числе оборотов центрифуги 44000 мин–1:

t, мин 30 50 70 90 110 130 150 170

х*, см 4,72 4,79 4,86 4,93 4,99 5,06 5,13 5,21

* х – расстояние от оси вращения

Определить по этим данным коэффициент седиментации, а также молярную массу белка, зная, что коэффициент диффузии равен 5.27 ×10–7 см2/с, удельный парциальный объём белка 0.745 см3/г, плотность буферного раствора 1.013 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430068&_ow=0

Определите молярную массу лактоглобулина по следующим данным о равновесном центрифугировании его раствора:

х, см 4,90 4,95 5,00 5,05 5,10 5,15

с, г/л 1,30 1,46 1,64 1,84 2,06 2,31

где х - расстояние от оси вращения ротора центрифуги, с - концентрация белка. Другие необходимые данные: температура 20 градусов, удельный парциальный объем растворенного белка 0,7514 см3/г; плотность растворителя 1,034 г/cм3, число оборотов ротора центрифуги 182,8 с-1.(Примечание: в более современных исследованиях найдено, что молекулы лактоглобулина агрегируют между собой при центрифугировании, поэтому результат вычислений по этим данным не соответствует молярной массе индивидуальных молекул белка). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430069&_ow=0

Растворы неиногенного ПАВ NPE18(молекулярная масса 1019 г/моль) изучали методом осмометрии при 25 градусах с применением мембраны, проницаемой для растворителя (воды), но не проницаемой для ПАВ. В камере растворителя находился раствор с постоянной концентрацией ПАВ несколько выше ККМ, тогда как в камеру раствора помещали ПАВ с переменной концентрацией, превышающей на величину дельта с концентрацию в камере растворителя. С помощью полученных данных определите молярную массу мицелл и число молекул в составе мицеллы (число агрегации):

Δс, г/л 5,0 9,0 14,0 19,0

π, Па 215 402 659 934 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430070&_ow=0

При исследовании методом поточной ультрамикроскопии Дерягина - Власенко масляного аэрозоля обнаружено в среднем 50 частиц в объеме 1,33*10-5 см3, прошедшем через счетное поле микроскопа. Вычислите радиус капель аэрозоля, зная его концентрацию 25,0 мг/м3 и плотность масла 0,910 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430072&_ow=0

Электрофорез гидрозоля Fe(OH)3 проводили при разности потенциалов на электродах 150 В и расстояние между электродами 30 см. Перемещение частиц за 20 минут составило 24 мм. Относительная диэлектрическая проницаемость воды 80,2, вязкость воды 1,00 мПа*с. Вычислите дзета-потенциал частиц, в предположении применимости уравнения Хюккеля. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430073&_ow=0

Определите графическим способом константу скорости и время половинной коагуляции для золя золота по следующим экспериментальным данным:

t, с 0 20 60 120 240 480

ν *10-14, м-3 20,20 14,70 10,80 8,25 4,89 3,03 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430074&_ow=0

Измерена относительная вязкость неньютоновских нитрата целлюлозы в ацетоне как функция концентрации и экстраполирована к нулевой скорости сдвига. Ниже приведены полученные результаты:

с, г/дл 0,015 0,0176 0,0212 0,0264 0,0352 0,0528

ηотн 1,45 1,53 1,67 1,89 2,31 3,41

Найдите по этим данным характеристическую вязкость и вычислите молярную массу, используя коэффициенты Марка-Хаувинка α=0,98, Кмн=2,04*10-5 дл/г. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430078&_ow=0

115. Для равновесия FeO(т) + CO(г) → Fe(т) + CO2 (г) известна константа КР 0.900 при 600 °С и 0.396 при 1000 °С. Вычислить ΔG0, ΔH0, и ΔS° при 600 °С, а также мольную долю CO2 в газовой фазе при 600 °С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430086&_ow=0 215. Этанол и метанол образуют почти идеальные растворы. При 20 °С давление пара чистого этанола равно 5.933 кПа, а чистого метанола 11.826 кПа. Рассчитайте: а) мольные доли метанола и этанола в растворе, содержащем по 100 г каждого компонента; б) парциальные давления компонентов и общее давление пара над этим раствором; в) мольную долю метанола в газовой фазе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430088&_ow=0

315. При 25 °С электролиты C6H5COONa (бензоат натрия), НСl и NaCl имеют следующие предельные молярные проводимости (См*м2*моль-1): 0.008248, 0.042616 и 0.012645, соответственно. Вычислить на этом основании предельную молярную проводимость бензойной кислоты (C6H5COOH). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430090&_ow=0

415. При исследовании газофазной реакции 2O3 → 3O2 в некоторый момент времени найдена скорость изменения концентрации озона –d[O3]/dt = 1.5×10–2 моль л–1 с–1. Чему равна скорость реакции v в этот момент? Чему равна скорость изменения концентрации кислорода d[O2]/dt в этот момент? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430091&_ow=0

Вычислить момент инерции, вращательную постоянную (в Дж), приведенную массу, межъядерное расстояние, и энергию вращения на квантовом уровне с j = 5 для двухатомной молекулы, зная разность волновых чисел v соседних линий поглощения микроволнового спектра, как указано в таблице ниже для соответствующего номера задачи.

задача 515

молекула 3Н37Сl

v , м–1 748

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430092&_ow=0

Технический карбонат натрия содержит около 90% Na2СОз и инертные примеси. Какую навеску его следует взять, чтобы на титрование ее с индикатором фенолфталеином пошло не более 25 см3 раствора НСl Т (НCl/Na2СОз) =0,01025? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430099&_ow=0

Можно ли: а) действием бертолетовой соли в кислой среде окислить иодид - ионы до свободного иода ; б) хлорид - ионы до свободного хлора в) действием дихромата калия в кислой среде окислить арсенит - ион в арсенат - ион? Почему при титровании щавелевой кислоты (или оксалата) первые капли раствора перманганата обесцвечиваются медленно, тогда как в дальнейшем это обесцвечивание происходит практически мгновенно? Что можно сделать для того, чтобы также мгновенно обесцвечивались и первые капли КМпО4? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430100&_ow=0

В мерной колбе вместимостью 250 см3 приготовлен раствор 0,7112 г оксалата аммония. Какой объем 0,045 н перманганата калия пойдет на титрование 25 см3 полученного раствора оксалата аммония? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430102&_ow=0

В чем заключается сущность иодометрии? Почему в перманганатометрии и хроматометрии используются лишь окисленные, а не восстановленные формы соответствующих пар? Почему в отличие от этого в иодометрии используются обе указанные формы? Какую навеску дихромата калия следует взять, чтобы на титрование иода, выделившегося после добавления к ней раствора иодида калия, пошло 20 см3 0,05 н раствора тиосульфата натрия? Напишите уравнения реакций. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430104&_ow=0

Для определения свинца в руду взята навеска руды 5,000 г. После растворения ее в кислоте ион Pb+ 2 осажден в виде PbСгO4, осадок отфильтрован, промыт и растворен в смеси НСl и KI (уравнение реакций). Выделенный, при этой реакции иод оттитрован 0,5000 н раствором Na2S2Oз и его израсходовано 42,00 см3. Сколько процентов свинца содержит руда? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430105&_ow=0

Какое значение имеет [H+] при комплексонометрических определениях? Разберите на примере определения цинка (уравнение реакций, pH раствора, буферные смеси). Опишите механизм действия металл-индикатора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430106&_ow=0

Как роданиметрически определяют хлориды? (уравнения основных химических реакций, титрованные растворы, установочные вещества, индикаторы метода). Преимущества роданиметрического метода определения хлоридов по сравнению с методом Мора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430107&_ow=0

1.10 Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, определите, что является- окислителем, что- восстановителем, определите тип окислительно-восстановительной реакции:

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430137&_ow=0

1.15 Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, определите, что является- окислителем, что- восстановителем, определите тип окислительно-восстановительной реакции:

Cl2 + Br2 + KOH → KCl + KBrO3 + H2O.

1.16 Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, определите, что является- окислителем, что- восстановителем, определите тип окислительно-восстановительной реакции:

N2H4 → N2 + NH3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430140&_ow=0

1.17 Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, определите, что является- окислителем, что- восстановителем, определите тип окислительно-восстановительной реакции:

CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430141&_ow=0

1.21 Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, определите, что является- окислителем, что- восстановителем, определите тип окислительно-восстановительной реакции:

MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430143&_ow=0

1.12 Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, определите, что является- окислителем, что- восстановителем, определите тип окислительно-восстановительной реакции:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430145&_ow=0

2.10 Для данной гальванической пары элементов :

-определите анод и катод;

-напишите уравнение процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;

-рассчитайте ЭДС гальванического элемента;

-в каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого гальванического элемента.

Cd│Cd2+(10-3 моль/л)║Sn2+(10-4 моль/л)│Sn https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430146&_ow=0

2.15 Для данной гальванической пары элементов :

-определите анод и катод;

-напишите уравнение процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;

-рассчитайте ЭДС гальванического элемента;

-в каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого гальванического элемента.

Cu│Cu2+(0.01 моль/л)║Ag+(0.01 моль/л)│Ag https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430150&_ow=0

2.16 Для данной гальванической пары элементов :

-определите анод и катод;

-напишите уравнение процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;

-рассчитайте ЭДС гальванического элемента;

-в каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого гальванического элемента.

Ni│Ni2+(0.01 моль/л)║Pb2+(0.1 моль/л)│Pb https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430151&_ow=0

2.17 Для данной гальванической пары элементов:

-определите анод и катод;

-напишите уравнение процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;

-рассчитайте ЭДС гальванического элемента;

-в каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого гальванического элемента.

Cd│Cd2+(0.01 моль/л)║Cu2+(0.01 моль/л)│Cu https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430154&_ow=0

2.12 Для данной гальванической пары элементов :

-определите анод и катод;

-напишите уравнение процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;

-рассчитайте ЭДС гальванического элемента;

-в каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого гальванического элемента.

Ni│Ni2+(0.1 моль/л)║Cd2+(0.001 моль/л)│Cd https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430156&_ow=0

3.10 Для водного раствора данного электролита:

-напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе;

-рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I…А, в течение времени t, выходу по току Вт;

-определите как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице.

LiNO3 , электроды- графитовые, Вт=0,65, I=20A, t=0.5ч, замена анода- никелевые , pH=6. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430159&_ow=0

3.15 Для водного раствора данного электролита:

-напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе;

-рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I…А, в течение времени t, выходу по току Вт;

-определите как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице.

Cu(NO3)2 , электроды- графитовые, Вт=0,9, I=5A, t=0.4ч, замена анода- медные , pH=13. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430160&_ow=0

3.16 Для водного раствора данного электролита:

-напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе;

-рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I…А, в течение времени t, выходу по току Вт;

-определите как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице.

AgNO3 , электроды- графитовые, Вт=0,65, I=20A, t=4ч, замена анода- цинковые , pH=5. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430162&_ow=0

3.17 Для водного раствора данного электролита:

-напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе;

-рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I…А, в течение времени t, выходу по току Вт;

-определите как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице.

CoCl2 , электроды- графитовые, Вт=0,9, I=10A, t=2ч, замена анода- медный, pH=11. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430163&_ow=0

3.21 Для водного раствора данного электролита:

-напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе;

-рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I…А, в течение времени t, выходу по току Вт;

-определите как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице.

AgNO3 , электроды- графитовые, Вт=0,85, I=15A, t=0.5ч, замена анода- цинковые , pH=9. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430164&_ow=0

3.12 Для водного раствора данного электролита:

-напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе;

-рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I…А, в течение времени t, выходу по току Вт;

-определите как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице.

FeCl3 , электроды- графитовые, Вт=0,85, I=0.6A, t=0.5ч, замена анода- цинк, pH=5. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430166&_ow=0

4.10 Для пары металлов:

-определите, возможна ли коррозия при контакте с воздухом;

-напишите уравнения анодного и катодного процессов, разобрав примеры водородной и кислородной деполяризации при заданном значении pH среды;

-предложите для коррозируемого металла анодное и катодное покрытие.

Fe-Cu, pH=6. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430170&_ow=0

4.15 Для пары металлов:

-определите, возможна ли коррозия при контакте с воздухом;

-напишите уравнения анодного и катодного процессов, разобрав примеры водородной и кислородной деполяризации при заданном значении pH среды;

-предложите для коррозируемого металла анодное и катодное покрытие.

Zn-Sn, pH=13. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430171&_ow=0

4.16 Для пары металлов:

-определите, возможна ли коррозия при контакте с воздухом;

-напишите уравнения анодного и катодного процессов, разобрав примеры водородной и кислородной деполяризации при заданном значении pH среды;

-предложите для коррозируемого металла анодное и катодное покрытие.

Zn-Cd, pH=4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430172&_ow=0

4.17 Для пары металлов:

-определите, возможна ли коррозия при контакте с воздухом;

-напишите уравнения анодного и катодного процессов, разобрав примеры водородной и кислородной деполяризации при заданном значении pH среды;

-предложите для коррозируемого металла анодное и катодное покрытие.

Fe-Cu, pH=3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430173&_ow=0

4.21 Для пары металлов:

-определите, возможна ли коррозия при контакте с воздухом;

-напишите уравнения анодного и катодного процессов, разобрав примеры водородной и кислородной деполяризации при заданном значении pH среды;

-предложите для коррозируемого металла анодное и катодное покрытие.

Sn-Cd, pH=10. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430174&_ow=0

4.12 Для пары металлов:

-определите, возможна ли коррозия при контакте с воздухом;

-напишите уравнения анодного и катодного процессов, разобрав примеры водородной и кислородной деполяризации при заданном значении pH среды;

-предложите для коррозируемого металла анодное и катодное покрытие.

Sn-Ag, pH=6. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430176&_ow=0

5.10 Установите в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции:

2Hg + 2Ag+ = 2Ag + Hg22+ , [Ag+]=10-3 , [Hg22+]=10-5 моль/л https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430177&_ow=0

5.15 Установите в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции:

Hg2+ + 2Fe2+ = Hg + 2Fe3+ , [Fe2+]=10-3 , [Fe3+]=10-2, [Hg2+]=10-2 моль/л https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430178&_ow=0

5.16 Установите в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции:

MnO4- + Ag = MnO42- + Ag+ , [Ag+]=10-1 моль/л https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430179&_ow=0

5.17 Установите в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции:

SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2HCl , [Sn4+]=10-3 моль/л, [Sn2+]=10-1 моль/л https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430181&_ow=0

5.21 Установите в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции:

2Hg + 2Ag+ = 2Ag + Hg22+ , [Ag+]=10-2 , [Hg22+]=10-5 моль/л https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430182&_ow=0

5.12 Установите в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции:

SnCl4 + 2KI = SnCl2 + I2 + 2KCl , [Sn4+]=10-3 моль/л, [Sn2+]=10-1 моль/л https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430183&_ow=0

Известно что в системе H2O - воздух коэффициент диффузии при t = 400 C равен 1,10 см2 /с, а при 800 С - 2,54 см2/с. Найти D при температуре 200 С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430385&_ow=0

При смешении 125,50 г висмута с 9,73 г магния выделяется 16200 Дж теплоты. Определить парциальную молярную теплоту растворения висмута, если парциальная молярная теплота магния в этом растворе равна – 34900 Дж/моль https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430386&_ow=0

1. При сжигании 1,7 г вещества получилось 2,7 г воды и 3 г оксида азота (II). Найдите истинную формулу вещества, если известно, что при н.у. 8,5 г его занимают объем 11,2 л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430393&_ow=0

2. 0,48 г металлического магния растворено в азотной кислоте определенной концентрации и из полученного раствора кристаллизовано 5,12 г кристаллогидрата соли магния. Установите формулу кристаллогидрата. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430394&_ow=0

3. Напишите формулы всех возможных солей, которые можно получить при взаимодействии:

а) серная кислота и гидроксид натрия;

б) гидроксид хрома (III) и соляная кислота.

Дайте их названия и изобразите графически. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430395&_ow=0

4. Какие из перечисленных оксидов относятся к основным, кислотным и амфотерным: Fr2O, SO2, ZnО, Mn2O7, N2O5, Cr2O3? Напишите реакции, подтверждающие их характер. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430397&_ow=0

5. Чем отличается последовательность в заполнении атомных орбиталей у атомов d-элементов от последовательности в заполнении их у атомов s- и р-элементов? Составьте электронные формулы для атомов элементов технеция и цезия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430398&_ow=0

6. Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 16. К какому семейству он относится, на каких подуровнях расположены его валентные электроны? Сколько неспаренных электронов в невозбужденном и возбужденном атоме этого элемента? Покажите распределение электронов по энергетическим ячейкам. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430399&_ow=0

7. Что такое относительная электроотрицательность (ЭО)? От чего зависит и как изменяется в пределах одной подгруппы ЭО? Как с помощью значений ЭО можно оценить полярность связей? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430400&_ow=0

8. Какой тип гибридизации АО осуществляется в молекулах SiF4 и BeC2? Как построены эти молекулы, полярны ли они? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430403&_ow=0

9. Как изменится скорость реакции 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3, если давление системы увеличить в 2 раза? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430404&_ow=0

10. Исходные концентрации окиси углерода и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, H2O и H2 в системе СО + H2O ↔ CO2 + H2, если равновесная концентрация CO2 оказалась равной 0,01 моль/л. Вычислите константу равновесия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430406&_ow=0

11. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

MnS + HNO3 → Mn(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O

H2O2 + As2O3 + NaOH → Na3AsO4 + H2O

FeCl3 + H2SO3 + H2O → FeCl2 + H2SO4 + HCl https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430407&_ow=0

12. Какое из приведенных веществ может быть как окислителем, так и восстановителем и почему:

MnO2; Mn; KJ; KClO4; K2Cr2O7?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3

Na3AsO3 + I2 + H2O → Na3AsO4 + HI

Zn + KNO2 + КОН → K2ZnO2 + NH3 +H2O https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430408&_ow=0

13. Чему равны нормальность и молярность раствора гидроксида калия с массовой долей 27,8%, если плотность этого раствора равна 1,265 г/см3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430409&_ow=0

14. Имеется 20 кг раствора с массовой долей соли 15%. Вычислите массовую долю, если добавить к раствору: а) 2 кг соли; б) 2 кг воды. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430410&_ow=0

15. ПРAgI = 1⋅10–16 (при 25°С), а ПРPbSO4 = 2⋅10-8 (при той же температуре). Во сколько раз растворимость (в г/л) сульфата свинца больше растворимости йодида серебра? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430411&_ow=0

16. Вычислите произведение растворимости SrCO3 при 25°С, если растворимость соли при этой температуре равна 4,0⋅10–5 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430412&_ow=0

17. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза, указав характер среды водных растворов следующих солей: BiCl3, Li2CO3, KNO3. Каким образом можно увеличить степень гидролиза солей и что нужно делать для ее уменьшения? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430413&_ow=0

18. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза, указав характер среды водных растворов следующих солей: KNO2, NiSO4, Al2(CO3)3. Каким образом можно смещать равновесие реакций гидролиза? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430415&_ow=0

19. Роданидом калия подействовали на растворы солей: (NH4)2SO4 ⋅ ⋅ Fe2(SO4)3 и 3KCN ⋅ Fe(CN)3. В первом случае окраска от Fe(CNS)3 появилась, а во втором – нет. Указать, какая из приведенных солей комплексная и какая двойная. Как они диссоциируют? Формула роданида калия – KCNS. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430416&_ow=0

20. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена, происходящих между следующими солями:

K4[Fe(CN)6] + CuSO4 = …

FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = … https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3430418&_ow=0

В трёх параллельных пробах меди иодометрическим методом обнаружено масса меди: 12.39, 12.85, 12.68 мг. Вычислить границы доверительного интервала среднего значения массы меди и относительную погрешность измерения массы при доверительной вероятности Р=0.95 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431059&_ow=0

При анализе топаза получили следующие данные о содержании в нем Al2O3 (%) : 53.96, 54.15, 54.05, 54.08, 54.32 установить являются ли последний результат грубой погрешностью? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431060&_ow=0

В трёх навесках легированной стали спектрофотометрическим методом определяли ванадий с дихлорхромотроповой кислотой (ДХХК). Получены следующие результаты : 0.54, 0.48, 0.45% . Вычислить стандартные отклонения границы доверительного интервала среднего значения массовой доли ванадия https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431061&_ow=0

Относительное стандартное отклонение, достигаемое при использовании определенного метода, меньше или равно 0,6%. При трехкратном анализе образца этим методом получен набор следующих данных : 43,22; 43,25 и 43,65%. Значение 43,65% оказалось сомнительным. Были получены 2 дополнительных результата: 43,30 и 43,49% . а. Каково стандартное отклонение первоначального набора (n=3) и полного набора (n=5) результатов. Оцените воспроизводимость каждого набора результатов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431071&_ow=0

В трех параллельных пробах образца стали фотометрическим методом определена массовая доля хрома: 1,15; 1,18; 1,07%. вычислить границы доверительного интервала среднего значения массовой доли хрома в стали при P= 0,95 и относительную погрешность анализа. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431073&_ow=0

Оценить по Q-критерию пригодность для статистической обработки результатов 2 выборок : а)41,37; 41,61; 41,84; 41,70; б) 7,3000; 7,284; 7,38; 7,292 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431074&_ow=0

9. Раствор характеризуется водородным показателем pH = 3. Чему равен гидроксильный показатель pOH этого раствора? Чему равны концентрации ионов водорода и гидроксила, каков характер среды в этом растворе? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431077&_ow=0

19. Кислотность воды вызывается фосфорной кислотой и составляет 10 ммоль/л. Сколько потребуется 80% извести для полной нейтрализации 200 м3 воды? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431078&_ow=0

29. В воде содержится 12 мг/л сульфит-ионов, 90 мг/л карбонат-ионов, 38 мг/л силикат-ионов. Рассчитайте общую щелочность воды. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431080&_ow=0

39. Определите количество фосфата натрия, необходимое для умягчения 200 м3 воды, содержащей Са2+ — 50,1 ммоль/л, Mg2+ — 30,4 мг/л (избыток реагента 0,5 ммоль/л, содержание Na3P04 в товарном продукте — 70%). Напишите уравнения ре-акций умягчения. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431081&_ow=0

49. Объясните, почему pHдистиллированной воды, контактирующей с воздухом, не равен 7, а снижается примерно до 6. Рассчитайте pH, [H+|, [OH-] в этой воде. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431085&_ow=0

59. Как изменится порог коагуляции электролитов для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 1 л золя вместо 0,0015 л 0,1н. K2SO4 взят раствор Fe(NO3)3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431087&_ow=0

69. Период полураспада изотопа радия 226Ra составляет 1600 лет. Сколько ядер изотопа испытает распад за 4800 лет, если начальное число радиоактивных ядер составляет 1012? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431088&_ow=0

1. Какой объем раствора КОН, рН которого равен 12, следует добавить к 20 см3 раствора НСl с рН 2, чтобы получить раствор с рН 2,5? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431158&_ow=0

11. Кислотность воды обусловлена хлоридом железа. Содержание соли – 400 мг/л. Вычислите кислотность воды (ммоль/л). Напишите уравнение реакции гидролиза. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431159&_ow=0

21. В воде содержится гидросиликат калия. Напишите уравнения реакций гидролиза соли и рассчитайте содержание ее в воде, если щелочность воды составляет 2,3 ммоль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431161&_ow=0

31. Рассчитайте карбонатную, некарбонатную и общую жесткость воды, если в ней содержится: Ca2+ — 90,18 мг/л, Mg2+ - 45 мг/л, HCO3- - 183 мг/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431162&_ow=0

41. Рассчитайте обменную емкость катионита марки КУ-2, если через адсорбционную колонку, содержащую 200 г этого ионита, пропустили 25 л воды, общей жесткостью 13,6 ммоль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431163&_ow=0

51. Пороги коагуляции золя электролитами оказались равными (ммоль/л): CNaNO3 =250,0; CMg(NO3)2=20,0; С Fe(NO3)3 = 0,5. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? Как заряжены частицы золя. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431164&_ow=0

61. Через сколько лет количество ядер радиоактивного стронция-90, выпавшего с радиоактивными осадками в результате ядерного взрыва, станет менее 1,0 % от изначального количества? Период полураспада 90Sr равен 27 лет. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431166&_ow=0

Дайте заключение о качестве раствора рибофлавина 0,02%-100 мл по количественному содержанию согласно приказу №305, если при фотометрическом определении навеску 0,5 мл разбавили водой до 10 мл и получили оптическую плотность Dx =0,250. Оптическая плотность приготовленного по той же методике стандартного раствора Dст=0,255. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431167&_ow=0

Дайте заключение о качестве кортизона ацетата по величине удельного вращения (согласно НД, [α] должно быть от +180° до +200°), если при поляриметрическом определении у 0,5% раствора в ацетоне измеренный угол вращения α= +0,9°. Толщина слоя жидкости l=10 см. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431168&_ow=0

Рассчитайте объем 0,01 моль/л раствора церия (IV) сульфата, который должен израсходоваться при количественном определении токоферола ацетата (М.м. 472,8). На анализ взято 20 мл раствора, полученного разведением навески 0,12 г препарата в мерной колбе вместимостью 50 мл. Содержание токоферола в препарате 95%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431169&_ow=0

Дайте заключение о качестве тиамина хлорида по количественному определению с учетом требований НД (должно быть тиамина хлорида не менее 93,0% в пересчете на сухое вещество), если на его навеску, равную 0,0982 г израсходовалось 5,56 мл 0,1 моль/л раствора кислоты хлорной (К = 1,0105). Потеря в массе при высушивании составила 3,0%. М.м. тиамина хлорида 337,27. На контрольный опыт пошло 0,06 мл титранта. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431172&_ow=0

42. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 81 раз при температурном коэффициенте скорости реакции, равном 3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431181&_ow=0

62. В замкнутом сосуде протекает обратимый процесс диссоциации

PCl5 (г)↔PCl3 (г) + Cl2 (г). Начальная концентрация PCl5 равна 2,4 моль/л. Равновесие установилось после того, как 33,3% PCl5 продиссоциировало. Вычислить равновесные концентрации всех веществ и Кс. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431183&_ow=0

82. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:

а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.

Номер

задания Уравнение реакции ∆Н0, кДж/моль

82 4NH3(г) + 5 O2 (г) ↔4NO (г) + 6 H2O (г) 908

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431185&_ow=0

102. а) Определите молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 200 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества. б) Определите процентное содержание растворенного вещества 1 М раствора нитрата никеля(II), плотность которого 1,08 г/мл. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431187&_ow=0

122. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3.

122. SnO; P2O5 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431189&_ow=0

142. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH.

Cd(OH)2; H2S https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431190&_ow=0

162. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их

K2HAsO3, AlOHCl2, Na2SO3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431191&_ow=0

182.

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

CuSO4 → (CuOH)2SO4 → Cu(OH)2 → CuOHNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431193&_ow=0

202. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).

AlCl3, NaHCO3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431194&_ow=0

242. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель.

MnO42—, NO3—, NH4+, ClO3— https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431195&_ow=0

262. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а,б) для каждого задания.

а) Cr2(SO4)3 +Cl2 + KOH * CrO4 2— , Cl —

б) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 * SO4 2—, Cr 3+ https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431197&_ow=0

282. Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.

а) Al + H2O + O2

б) Mg + HNO3 (разб.) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431198&_ow=0

302. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.

Ni / NiSO4, 0,1 M // H2SO4 / H2 (Pt) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431199&_ow=0

322. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе

Номер задания 322.

Коррозионная среда

а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+

Fe / Ni Fe / Zn Al / Cu https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431201&_ow=0

342. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.

K3PO4; Pb(NO3)2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431202&_ow=0

12. Определить объем воздуха, необходимого для сгорания 25 м3 газообразного бутана (С4Н10). Горение протекает при температуре 293 К и давлении 95865 Па. Определить химический состав (об. %) и объем продуктов сгорания. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431210&_ow=0

35. Что называется электроотрицательностью? Как с помощью этой величины можно определить тип химической связи? Определите с помощью электроотрицательности тип химической связи в молекулах Cl2, НСl, NaCl, N2, Н2О и ВеСl2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431213&_ow=0

54. Дайте характеристику физико-химических и пожароопасных свойств восстановителя - алюминиевой пудры. Ответ мотивируйте написанием соответствующих химических реакций. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431214&_ow=0

70. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов марганца (Mn+2) в моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431216&_ow=0

107. Определить количество йодистого водорода, разложившегося за время τ = 103 с на йод и водород, если начальная концентрация его была 1,9 моль/л, а константа скорости реакции 1,35*10-5. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431217&_ow=0

125. Сколько м3 30%-го раствора гидроксида калия, плотность которого 1290 кг/м3, нужно взять, чтобы приготовить 3*10-3 м3 0,5н раствора? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431219&_ow=0

161. Какой объем 96%-ной серной кислоты, плотность которой 1840 кг/м3, потребуется для приготовления 3 л 0,4 н раствора? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431220&_ow=0

169. Напишите структурные формулы углеводородов:

2,5-диметилгексана;

2-метил-3-этил-1,4-пентадиена;

2,3-диметил-1-пентена;

2,4-диметил-1-гексина. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431222&_ow=0

187. Какие вещества могут образоваться при термическом крекинге (t = 600 оС) бутана? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431223&_ow=0

215. Осуществите превращения: гексан → бензол → изопропилбензол (кумол) → гидроперекись изопропилбензола → фенол + ацетон.

Составьте уравнения соответствующих реакций https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431225&_ow=0

241. Напишите уравнение реакции получения полимера из мономеров:

О=С=N-C6H4-N=С=О и НО-CH2 -CH2 –ОН https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431227&_ow=0

252. В эластичном пенополиуретане содержится 7 % массовых азота. Сколько цианистого водорода образуется при разложении 10 кг пенополиуретана, если из всего имеющегося азота 1 % превращается в цианистый водород? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431228&_ow=0

266. Двухатомный спирт этиленгликоль самовозгорается при контакте с концентрированной H2O2. Рассчитайте энергию Гиббса этой реакции, а также объем углекислого газа, образующегося в результате сгорания 300 г этиленгликоля (условия нормальные). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431231&_ow=0

275. Определить адсорбцию для водного раствора фторуглеродного ПАВ при 300 К на основании следующих экспериментальных данных:

концентрация С, кмоль/м3 1,79*10-3 1,75*10-5

поверхностное натяжение σ , мН/м 16,6 41,7 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431232&_ow=0

285. Вычислить теплоту адсорбции оксида углерода (II) древесным углем, если теплота адсорбции оксида углерода (IV) древесным углем составляет 29,8 кДж/кмоль. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431233&_ow=0

1. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р=const; б) при V=const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника (М).

Реакция А: 2NO2=2NO+O2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431239&_ow=0

2. Вычислите тепловой эффект образования вещества А из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давлении (С.Х. ,т.1). Сгорание происходит до CO2газ и H2Oж . Вещество А: Ацетон; Формула: C3H6О; Состояние: Ж. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431240&_ow=0

5. Применяя принцип Ле Шателье и уравнения (ХVII.3) и (ХVII.30), определите, как будет меняться равновесный выход конечных продуктов реакции при: а) повышении температуры; б) понижении температуры; в) повышении давления; г) понижении давления; д) добавлении инертного газа.

Реакция: 2C+2H2=C2H4 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431242&_ow=0

6. Вычислите константу равновесия Kp реакции при заданной температуры Т. Для расчета воспользоваться методом Темкина – Шварцмана (М).

Реакция: СО+H2О=НСООН;

Т, К: 400. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431243&_ow=0

2. Титр хлористоводородной кислоты по аммиаку (NH3) равен 0,001500 г/мл. Сколько хлористого водорода в граммах содержится в 1,0 л этого раствора? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431463&_ow=0

Вычислите концентрацию Cr6+ и Mn7+ в растворе по следующим данным фотометрирования в кювете с I = 2 см:

При λ= 550 нм – ελ ( K2Cr2O7) = 0,0; ελ ( KMnO4) = 2100; A=0,230;

При λ= 430 нм – ελ ( K2Cr2O7) = 220; ελ ( KMnO4) = 500; A=0,400. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431464&_ow=0

4. Какой объем 0,010 M раствора Na2S2O3 пойдет на реакцию с йодом (I2+2Na2S2O3= 2NaI+Na2S4O6), если его генерировали электрохимически в течение 3,5 мин при силе тока 23,2 мA? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431465&_ow=0

1. Рассчитайте изменение термодинамических функций ΔH, ΔF, ΔG, ΔS для реакции работающего гальванического элемента по электрохимическим параметрам:

Pb + PbO2 + 2H2SO4 = PbSO4+ 2H2O

При температуре 25, если ЭДС 2,04 В, de/dT= 0.00136 В/град https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431466&_ow=0

2. Определите константу равновесия реакции, протекающей при 250С в элементе

Zn׀ Zn2+ ( a=1)׀׀Cu2+( a=1)׀Cu. ЭДС данного элемента равна 1,1 В. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431467&_ow=0

3. Газообразные вещества А и В реагируют с образованием продукта С согласно уравнению. Найдите Кр и Кс реакции, если исходные вещества взяты в стехиометрических количествах при общем давлении системы 1,0133*105 Па и температуре 298 К. количество вещества С 0,35. 3A+В=1/2C. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431468&_ow=0

4. Во сколько раз увеличится скорость разложения лекарственного вещества при повышении температуры от 25 до 100 С, если энергия активации равна 10,5 кДж/моль? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431469&_ow=0

5. Молярная электрическая проводимость водного раствора уксусной кислоты при 25 С равна 4.815*10-3 См*м2/моль при концентрации 1.02 ммоль/л и 39.06*10-3 См*м2/моль при бесконечном разбавлении. Вычислить константу кислотной диссоциации и степень диссоциации уксусной кислоты при этой концентрации. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431470&_ow=0

6. Сколько времени надо пропускать ток через раствор соли меди, чтобы покрыть пластинку поверхностью 20 см2 слоем меди толщиной в 5*10-6 м, если сила тока 0,5 А, а плотность меди 8,5*103 кг/м2? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431471&_ow=0

7. Во сколько раз потребуется больше времени, чтобы в мономолекулярной реакции прореагировало 99,9% исходного вещества по сравнению с тем временем, которое необходимо на первую половину реакции? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431472&_ow=0

1. Рассчитайте массу гидроксида натрия, который нужно растворить в 100 литрах воды, чтобы получить раствор с pH 12? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431475&_ow=0

2. а). Напишите уравнение в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах: H2S + KOH →

б). Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза, протекающего в растворе соли Na3PO4. При возможности нескольких ступеней гидролиза, ограничьтесь первой стадией процесса. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431476&_ow=0

3.Масса некоторого раствора объёмом 1 м3 с массовой долей растворённого вещества 20% составляет 1200 кг. Определите массу (г) вещества содержащегося в этом растворе объёмом 500 мл. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431477&_ow=0

1. Какой объем раствора хлорида мышьяка с молярной концентрацией эквивалента 0,001 моль/л надо добавить к 0,02 л сероводорода с молярной концентрацией эквивалента 0,003 моль/л, чтобы не прошло образование золя, а выпал осадок сульфида мышьяка (III)? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431481&_ow=0

2. Вычислить электрофоретическую скорость частиц золя, если электрокинетический потенциал частиц равен 50 мВ, и к электродам, расположенным на расстоянии 30 см друг от друга, приложено напряжение 180 В; вязкость золя 0,001 Па*с и диэлектрическая постоянная 81, εо = 8,85*10-12 Ф/м. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431483&_ow=0

3. Золь железа (Fe(OH)3) v=11 мл защищен раствором казеината натрия (ω=0,5%). Чему равно железное число, если коагуляция золя раствором сульфата калия (С=0,01 моль/л) наступает при добавлении 0,4 мл раствора казеината натрия, а при 0,3 мл ее еще нет? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431485&_ow=0

4. Проверьте, выполняется ли правило Дюкло-Траубе для разбавленных растворов насыщенных органических кислот, поверхностное натяжение которых при 298 К равно:

ПАВ Каприловая кислота

СН3(СН2)6СООН Каприновая кислота СН3(СН2)8СООН

Концентрация, моль/м3 0,0730 0,0097

Поверхностное натяжение, мДж/м2 70,6 70,1

Поверхностное натяжение чистой воды при 298 К равно 71,96 мДж/м2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431487&_ow=0

5. Площадь поперечного сечения молекулы этилацетата равна 2,2 10-19 м2. Определите длину молекулы данного вещества (плотность этилацетата ρ = 0,9 г/мл). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431488&_ow=0

6. Экспериментально установлено, что величина максимальной адсорбции пропионовой кислоты на угле составляет 4,0*10 3 моль/г, k = 16,66 моль/л. Какая масса вещества адсорбировалась из раствора, в котором установилась равновесная концентрация 0,2 моль/л? Масса адсорбента равна 1 г. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431490&_ow=0

7. Какие адсорбенты (катиониты, аниониты, уголь, силикагель, алюмогель) целесообразно использовать для поглощения из крови следующих ядов: производных барбитуровой кислоты, лекарственных веществ основного (стрихнин, морфин) и нейтрального (ацетилсалицилаты) типов? Почему? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431491&_ow=0

8. Укажите требования, предъявляемые к адсорбентам, используемым для сорбционной детоксикации организма. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431493&_ow=0

5. V миллилитров раствора, полученного путём растворения mв грамм вещества в воде, имеет плотность, равную ρ. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, mв и ρ : V=500 мл., mв=54,5г, ρ =1,09г/см3.

Растворённое вещество — карбонат калия K2CO3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431749&_ow=0

16. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно - восстановительной? Почему? Для окислительно - восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: H2SO4 → FeSO4 → Fe. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431751&_ow=0

24. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α , если величина его константы диссоциации равна KKnAm.

Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения См и KKnAm: См=0,01 моль/л; KKnAm =10-11.

Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 и HSbO2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431754&_ow=0

35. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы превращения частиц: 1) СlO3→Сl2; 2) Сl2→ СlO3-

Схема превращения частиц СlO3→Сl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431756&_ow=0

45. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфат железа (II) и гидроксид натрия; б) азотная кислота и сульфат калия; в) сернистая кислота и гидроксид калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431757&_ow=0

56. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Cd + HNO3 => Cd(NO3)2 + NO2 +....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431759&_ow=0

64. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Ba2+ +CO32- =BaСO3; б) H+ +NH4OH =H2O + NH4+.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431762&_ow=0

75. Металлический проводник, изготовленный из кадмия, погружён в 0,01 М раствор соли CdSO4.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431763&_ow=0

88. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Na2SO3, Ba(NO3)2, NH4CI. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431765&_ow=0

99. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0.5 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.

Электролит: FeSO4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431767&_ow=0

1. Обоснуйте определение сульфитов и сульфатов в натрия тиосульфате по методике ГФ X(ст.441): 0,1 г вещества растворяют в 1 мл воды, прибавляют 4-4,5 мл 0,1 М раствора йода до жёлтого окрашивания раствора. Последний не должен обнаруживать кислой реакции. К тому же раствору прибавляют 2 мл воды и 1 мл раствора бария нитрата. Жидкость должна оставаться прозрачной. Ответ подтвердите химизмом реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431773&_ow=0

2. Дайте обоснование алкалиметрическому методу количественного определения борной кислоты(ФС 42-3683-98). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору. М.м.кислоты борной 61,81. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431775&_ow=0

3. Дайте оценку качества кальция хлорида по количественному содержанию, если по методике трилонометрического определения при навеске субстанции 0,7989 г израсходовалось на определение 18,3 мл 0,05 М раствора трилона Б (КП=1,0000), а на контрольный опыт - 0,15 мл того же титранта. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431776&_ow=0

4. Дайте оценку качества субстанции цистеина (М.м.121,16) по количественному содержанию с учётом требования ВФС 42-2633-95 (цистеина должно быть не менее 98,5%), если при анализе к навеске 0,2510 г прибавили 25 мл 0,1М раствора йода УЧ(1/2 l2), а остаток йода оттитровали 0,1 М раствора натрия тиосульфата ( КП= 0,9978), которого израсходовалось 4,39 мл. На контрольный опыт израсходовалось 25,10 мл 0,1М раствора натрия тиосульфата. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431778&_ow=0

5. Рассчитать интервал объёмов 0,1 М раствора натрия нитрита ( КП=0,9979), который будет обеспечивать качество таблеток стрептоцида (М.м.172,21) 0,5 г по количественному содержанию с учётом требования ГФ X, стал.634( стрептоцида должно быть 0,475-0,525 г, считая на среднюю массу одной таблетки), если навеска порошка растертых таблеток 0,2500 г. Средняя масса одной таблетки 0,650 г. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431779&_ow=0

6. Приведите расчёт интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,01) исходя из чувствительности иона (М.м. бромид-иона 79,91) для доказательства подлинности калия бромида по бромид-иону по методике Б. Укажите навеску для испытания, объём воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.

Расчёт проводить, исходя из чувствительности иона, по разделу ГФ Xll "Общие реакции на подлинность" https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431780&_ow=0

9. Рассчитайте растворимость хлористого серебра в воде при 50 С, если при этой температуре ЭДС гальванического элемента

Ag | AgCl || AgNO3 | Ag

0.05m

равна 0,199В, а коэффициент активности иона Ag+ в данном растворе AgNO3 при 500С равен 0,9. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431781&_ow=0

1. При какой концентрации HCOOH диссоциирована на 50%? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431783&_ow=0

2. В растворе какой соли одинаковой концентрации среда более кислая BiCl3 или FeCl3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431784&_ow=0

3. Навеску CaCl2*nH2O массой 1,1246 г растворили в мерной колбе емкостью 100см3. 10,00 см3 полученного раствора залили в колонку с катионитом в Н-форме, статическая обменная емкость которого 4,8 ммоль-экв/г. Затем промыли колонку водой. На титрование всего элюата израсходовали 15,40 см3 0,1н раствора NaOH c коэффициентом поправки 1,020. Определить состав кристаллогидрата хлорида кальция и массу сухого катионита, необходимую для анализа всей навески. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431785&_ow=0

4. При качественном анализе смеси лекарственных препаратов методом тонкослойной хроматографии получили два пятна, которые характеризуются значениями Rf 0,80 и 0,87. В данных условиях для чистых веществ получили следующие данные. Фронт растворителя прошел 80 мм, пятно антипирина оказалось на расстоянии 58мм, пятно амидопирина – на 64 мм и пятно димедрола – на 70 мм от линии старта. Определить состав смеси и схематически изобразить хроматограмму. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431786&_ow=0

1. Ниже приведены данные, полученные при определении поверхностного натяжения растворов уксусной кислоты в воде в зависимости от концентрации кислоты при 293 К:

С, г/л 0.00 0.01 0.1 0.2 0.4

σ, мДж/м2 72.8 70.0 65.0 62.5 60.0

Построить зависимость адсорбции уксусной кислоты от состава. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431789&_ow=0

2. Константа скорости некоторой реакции равна 3,43*10-5 с-1 при 298 К. Определить, сколько процентов исходного вещества разложится за 10 мин при температурах 323 и 343 К, если энергия активации составляет 40 кДж/ моль. Сколько времени потребуется для разложения 95 % исходного вещества при 298 К? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431790&_ow=0

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для осуществления следующих превращений, назовите все участвующие в реакциях вещества.

2. Fe(OH)3 → FeOHCl2 → FeCl3 → K3[Fe(CN)6] https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431806&_ow=0

Напишите уравнение реакции, тепловой эффект которой равен теплоте образования соединения:

3. CuO(т). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431807&_ow=0

4.1 Рассчитайте стандартную теплоту реакции, в которой 2Cu2O(т) + O2(г) = 4CuO(т)

количество прореагировавшего кислорода равно

3. 64г https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431808&_ow=0

Выберите среди предложенных соединений анионные комплексы. Назовите отобранные комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя, напишите уравнение первичной диссоциации солей в растворе, определите координационное число комплексного нона, укажите лиганды.

4. K2[HgBr4] и [Cr(H2O)3(NH)3]Cl2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431809&_ow=0

Выберите среди предложенных комплексных соединений катионные комплексы. Назовите отобранные комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя, напишите уравнение первичной диссоциации солей в растворе, определите координационное число комплексного иона, укажите лиганды.

5. K2[HgI4]; [Fe(H2O)6] Cl3; [Pt (NH3)2 Br4] https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431810&_ow=0

6. Раствор, процентная концентрация которого равна ω, имеет плотность ρ. Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения ω и р: ω =30%, ρ =1,18 г/см3. Растворённое вещество - ортофосфорная кислота Н3РО4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431811&_ow=0

25. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их дис-социации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна КKnАm

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения См и КKnАm : См=0,0001 моль/л; КKnАm =5*10-8.

Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и НСlO. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431812&_ow=0

53. Дана реакция С(графит)+2F2(г)=CF2(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (во сколько раз увеличится или уменьшится): а) при увеличении концентрации F2 в 4 раза; b) при уменьшении температуры на 20 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431813&_ow=0

73. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче варианта. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431814&_ow=0

93. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением V2O5(к)+5H2(г)<=>2V(к)+5H2O(г); ΔH>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного продукта; b) увеличивается давление; с) увеличивается температура. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431850&_ow=0

96. Рассматриваются молекула B2 и молекулярные ионы: B2+ и B2-. Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать, и какая из них является наиболее устойчивой https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431851&_ow=0

267. При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать 5 процессов

H4SiO4 = 4H+ + SiO44-, ΔH(а)

H4SiO4 = H+ + H3SiO4-, ΔH(б)

H3SiO4- = H+ + H2SiO42-, ΔH(в)

H2SiO42- = H+ + HSiO43-, ΔH(г)

HSiO4 = H+ + SiO44-, ΔH(д)

Как, пользуясь законом Гесса, определить тепловой эффект 4. ΔH(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431853&_ow=0

1. Вычислите изменение энтальпии и внутренней энергии стандартной реакции при указанной температуре.

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O(г)

температура 373K https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431861&_ow=0

3. Определить теоретический выход хлористого этилена по реакции C2H2+HCl(г)=C2H3Cl(г) протекающей при T=700K в реакторе объемом 0,1 м3, если исходная смесь содержит по 2,5 моль ацетилена и хлористого водорода. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431862&_ow=0

4. Температуры плавления о-динитробензола (I) и м-динитробензола (II) соответственно равны 389,5K и 362,9K. Координаты эвтектической точки: температура – 337K, мольная доля (II) – 0.65. Вычислите теплоты плавления чистых веществ. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431863&_ow=0

5. Давление насыщенного пара диэтилового эфира при T=293K равно 5,9*104 Па. Вычислить давление пара над раствором, содержащим 0,0061 кг бензойной кислоты в 0,05 кг эфира. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431864&_ow=0

6. Сколько фенола можно извлечь из 500 мл 0.4M водного раствора при двукратной экстракциии амиловым спиртом порциями по 100 мл, если при T=298K раствор, содержащий 10,53 г/л фенола в амиловом спирте, находится в равновесии с водным раствором, в котором концентрация фенола равна 0,658 г/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431867&_ow=0

7. Удельная электропроводимость раствора этиламина C2H5NH2 с разведением, равным 16 л/моль, при 298K составляет 1,312*10-2 См/м, предельная молярная электропроводимость равна 232,6*10-4 См*м2/моль.

Найдите степень диссоциации этиламина, константу диссоциации и pH раствора. При какой концентрации этиламина концентрация гидроксид-ионов в растворе равна 0,01 моль/л? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431868&_ow=0

8. Для элемента, в котором протекает реакция

AgCl(к) + 1/2H2(г) ↔ HCl р-р + Ag(к)

определена зависимость ЭДС от температуры:

T, K 273 283 293 303 313 323 333

E0, В 0,236 0,231 0,225 0,219 0,213 0,204 0,196

Составьте схему элемента, вычислите (∂E/∂T)p, ΔG0, ΔH0, ΔS0 химической реакции при T=298K. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431869&_ow=0

9. Гидролиз фармпрепарата X – реакция первого порядка с константой скорости k. Чему равна концентрация раствора через t ( дней, часов, месяцев), если начальная концентрация была С моль/л.

N k C, моль/л t

1 0,112 сут-1 0,2 50 дней https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431870&_ow=0

10. При исследовании реакции фенилизоцианата с бутиловым спиртом в хлорбензоле при 145 С при равных начальных концентрациях реагентов были получены следующие значения скоростей от концентрации фенилизоцианата:

с, моль/л 0,80 0,50 0,20 0,10 0,07

v*10-2, моль/(л*мин) 3,007 0,975 0,068 0,009 0,003

Определите общий порядок реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431871&_ow=0

11. При определении срока хранения фармпрепарата установлено, что константа скорости разложения при t1 и t2 соответственно равны k1 и k2 час-1 . Определите энергию активации, температурный коэффициент константы скорости разложения фармпрепарата и срок его хранения (время разложения на 1%) при t3.

N t1, 0C t2, 0C k1 k2 t3, 0C

1 80 90 0,347 0,924 10 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431873&_ow=0

12. Определите поверхностную активность уксусноэтилового эфира по приведенным значениям поверхностного натяжения водных растворов его при 298K.

Постройте изотерму гиббсовской адсорбции.

С, ммоль/л 7,8 15,6 31,2 62,5 123 250

σ, мДж/м2 69,6 68,0 65,7 61,5 56,2 49,7 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431874&_ow=0

13. Полная обменная емкость анионита марки АВ-17-8 в Cl—форме равна 4,2 моль/кг. Рассчитайте предельно возможное количество в г кобальта(II) и золота (III), которое может сорбировать 1 кг анионита из растворов хлороводородной кислоты, если указанные элементы находятся в виде комплексных анионов [CoCl4]2- и [AuCl4]-. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431875&_ow=0

14. Во сколько раз осмотическое давление сока сахарной свеклы, молекулы которого имеют диаметр 0,8 нм, превышает осмотическое давление коллоидного раствора свекловичного сока, с диаметром частиц 80 нм? Концентрацию коллоидного и молекулярного растворов считать одними и теми же. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431876&_ow=0

15. Электрокинетический потенциал золя апельсинового сока равен 50 мВ. Определите скорость электрофореза и электрофоретическую подвижность частиц золя сферической формы, если относительная диэлектрическая проницаемость среды ε равна 54,8, внешняя ЭДС – 120В, расстояние между электродами L=40 см, вязкость среды η=4.5*10-3 Па*с. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431877&_ow=0

16. Рассчитайте среднюю массу полистирола, если осмотическое давление при 25 C равно 122 Па, а массовая концентрация - 4,25 кг/м3; В=1Па*м6/кг2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431878&_ow=0

17. К какому электроду будут передвигаться молекулы глобулина (ИЭТ=7) при электрофорезе в фосфатном буфере, приготовленном из V1 мл раствора дигидрофосфата натрия с концентрацией С1 моль/л и V2 мл раствора гидрофосфата натрия с концентрацией С2 моль/л?

N V1 мл С1 моль/л V2 мл С2 моль/л

4 200 0,5 200 0,5 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431879&_ow=0

1. Рассчитать изобарную теплоемкость вещества CaO при температуре

Т =985 К и Р=1,013*105 Па. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431925&_ow=0

2. Определить количество теплоты необходимое, чтобы изобарно нагреть от 273 К до 1233 К и расплавить 2,3 кг серебра, если TплAg =1233 C и молярная теплота плавления ΔHпл=11,З кДж/моль. Зависимость истинной молярной теплоемкости твердого Ag oт температуры, выраженную уравнением вида:

Ср = а + вТ + с'/Т2 взять из справочника. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431926&_ow=0

3. Рассчитать изменение энтропии при нагревании 1,6 моль вещества СО от температуры Т2= 50 К до Т2= 90 К при р=1,013 105 Па, если известны: Тпл =66 К. Ткип = 81 К. молярная теплота плавления ΔНпл = 2,44 кДж/моль и молярная теплота испарения ΔНисп =6.05 кДж/моль. Зависимость теплоемкости от температуры для газообразного состояния Ср = a+ вТ + с’/Т2 взять из справочника. Cp,тв = 18,73 Дж/моль*К, Срж = 29,4 Дж/моль*К . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431927&_ow=0

4. Воспользовавшись справочными таблицами стандартных термодинамических величин, определите направление процесса в стандартных условиях при температуре Т=725 К для химической реакции:

Al2O3(т) + 2BF3(г) = B2O3(т) + 2AlF3(т)

Рассчитайте конcтанту химического равновесия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431929&_ow=0

5. Вычислить константу равновесия Кс, Кр и определить направление реакции в стандартных условиях при Т = 360 К: СО(г) + 2H2(Г) = CH3OH(г);

если начальные концентрации веществ равны: COCO = 1 моль, С°H2 = 3 моль, а в со-стоянии равновесия СCH3OH = 0,33 моль. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431931&_ow=0

6. Для химической реакции Fe3O4(г) + H2(г) = 3FeO(T)+ H20(r) зависимость константы равновесия от температуры выражена уравнением:

lg Кр = -3378/Т + 3,648

Получите уравнения температурной зависимости: для теплового эффекта реакции, изменения свободной энергии Гиббса, энтропии и теплоемкости процесса. Рассчитайте значение константы равновесия и термодинамических функций при 1450K https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431932&_ow=0

7. При температуре 283 К равновесное давление водяного пара над кристаллогидратом равно 6,5 гПа. ZnSO4*7Н20(тв) = ZnSO4*6H2O(ТВ) + H2O(г) Будет ли происходить дегидратация ZnSO4*7H2O(ТВ), если исходное давление паров воды составляет Р°Н20 = 293гПа? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3431935&_ow=0

1. При нефелометрическом сравнении двух гидрозолей мастики, золь со средним радиусом частиц 10-5 см при ширине пучка света 0,8 см имел ту же освещенность поля зрения в окуляре, что и испытуемый золь, на который падал пучок света через щель шириной 27 мм. Определить радиус частицы золя. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432077&_ow=0

2. Средний частичный вес глютенина составляет 64000 кислородных единиц. Чему равно осмотическое давление 1%-ного раствора глютенина в воде при 25° С? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432078&_ow=0

3. Вычислить удельную поверхность угольной пыли с диаметром частиц d=8•10-5 м. Плотность угля ρ=1,8•103 кг/м3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432079&_ow=0

4. Вычислить электрокинетический потенциал золя веществ в метиловом спирте, если скорость электрофореза составляет 6,6•10-4 см/сек, градиент внешнего поля 3 В/см, вязкость раствора 6,12•10-3 пуаз и диэлектрическая постоянная среды 34. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432081&_ow=0

5. При изучении адсорбции окиси углерода на угле были получены следующие данные:

Давление, мм. рт. ст. 7,3 30,4 54,0 88,2

Адсорбция, см³/г 2,34 7,84 11,9 16,5

Определить графическим путем из этих данных константы уравнения Фрейндлиха. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432082&_ow=0

6. При адсорбции стеариновой кислоты на сульфате кальция из толуольного раствора различной концентрации получены следующие экспериментальные данные:

С• кг/м3 2,5 5,0 7,5 10

А •102 , моль/кг 2,0 3,75 5,5 7,5

Определите удельную поверхность адсорбента, если известно, что площадь, занимаемая одной молекулой кислоты в насыщенном монослое, равна 20,5 (А0)2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432083&_ow=0

Золь сернокислого бария получен смешением равных объемов растворов BaNO3)2 и H2SO4. Написать формулу мицеллы. Одинаковы ли исходные концентрации растворов, если частицы золя перемещаются к аноду? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432086&_ow=0

Определить краевой угол смачивания, образованный каплей воды на твердом теле, если поверхностные натяжения на границе воздух - твердое тело, жидкость - твердое тело и жидкость - воздух соответственно равны 0,067; 0,020 и 0,074 Дж/м2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432088&_ow=0

Определить величину адсорбции (кмоль/м2 )при 15 С для водного раствора ацетона, содержащего 29 г/л ацетона ,если поверхностное натяжение раствора 59,4*10-3 Н/м. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432089&_ow=0

Вычислите средний квадратичный сдвиг частиц гидрозоля гидрооксида железа Fe(OH)3 за 10 с, если радиус его частиц равен 50 нм, вязкость воды

η= 10*3 Па.с, а температура 20 С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432090&_ow=0

Вычислить электрофоретическую скорость частиц золя трехсернистого мышьяка, если ξ-потенциал частиц равен 89,5 мВ, разность потенциалов между электродами 240 В, расстояние 20 см, вязкость 0,001 Па*с, диэлектрическая проницаемость 81. Форма частиц цилиндрическая. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432092&_ow=0

1. Рассчитайте массу образца, содержащего примерно 65% MnO2, чтобы после взаимодействия с 50,00 мл 0,1000 н. H2C2O4(fэкв=1/2), избыток ее оттитровывался 25,00 мл раствора KMnO4 (1,00 мл раствора KMnO4 эквивалентен 1,05мл раствора H2C2O4). (ответ 0,1588 г). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432093&_ow=0 2. Из навески фторапатита массой 1,000г выделили фтор дистилляцией. Дистиллят нейтрализовали раствором NaOH до pH 3,5. Затем горячий раствор K2SiF6 оттитровали 9,85мл 0,1М NaOH (K=1,023) с фенолфталеином:

K2SiF6+4NaOH=2KF+4NaF+SiO2+2H2O

Вычислить массовую долю(%) фтора в образце. Ответ: 2,87% https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432094&_ow=0

1. Рассчитайте коэффициент распределения солянокислого кобальта при сорбции его сильноосновным ионитом. Начальная концентрация кобальта 10-2 М, а равновесная 10-5 М, объём раствора 20мл, масса сорбента 200 мг, время сорбции 24 часа. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432119&_ow=0

13.Найдите длину хроматографической колонки, если H=0.1 мм, а N=10000. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432126&_ow=0

15. Объясните необходимость при рассмотрении равновесий введения помимо термодинамической константы равновесия ещё и реальной и условной, что каждая из них учитывает и как это проявляется при переходе от одной к другой? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432131&_ow=0

18. Какой коэффициент распределения получается при экстракции комплекса меди изобутиловым спиртом, если концентрация в органической фазе объёмом 50 мл – 10-3, а остаточная концентрация в водной фазе 5•10-5. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432137&_ow=0

19. Рассчитайте средний коэффициент активности для 0,10 М раствора гидроксида натрия и сравните его с экспериментально найденной величиной 0,764. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432145&_ow=0

34.1 Как при помощи оксихинолина провести разделение ионов: в) Fe3+и Al3+? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432150&_ow=0

34. При какой концентрации муравьиная кислота диссоциирована на 50%? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432154&_ow=0

35. Как провести гравиметрическое определение: в) P2O5 в фосфоритах, суперфосфатах, преципитатах; https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432160&_ow=0

36. Какими способами можно определить содержание: а) аммиака в солях; б) карбонатов в щелочи; г) азота в органических соединениях? Записать уравнения реакций и расчетные формулы. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432162&_ow=0

37. Охарактеризовать особенности комплексонометрического определения: в) свинца; https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432163&_ow=0

39. Рассчитайте коэффициент распределения серебра (I) при сорбции его из азотнокислых растворов на силикагеле, если начальная концентрация серебра в растворе - 0,05 ммоль/мл, а равновесная – 0,002 ммоль/мл, причём масса сорбента – 0,1 г., а объём раствора – 20,0 мл. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432165&_ow=0

40. Предложите способ хроматометрического определения железа (II) с внешним и внутренним индикаторами. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432166&_ow=0

42. Содержание азота в аммиачной селитре равно 34,90%. При анализе этой селитры получили следующие результаты параллельных определений, %:

34,52; 34,72; 34,68; 34,64. Установить существует ли значимое различие между выборочной средней и средней генеральной совокупности. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432167&_ow=0

48.При анализе почв на содержание цинка в пяти пробах одного образца получили следующие результаты, %: а) 8,5⋅10-3; 9,2⋅10-3; б) 10,4⋅10-3; 10,9⋅10-3;

в) 7,2⋅10-3; 7,3⋅10-3; г) 9,4⋅10-3; 8,9⋅10-3; д) 7,3⋅10-3; 6,7⋅10-3; Вычислить стандартное отклонение в определении содержания цинка (для α=0,95). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432168&_ow=0

48. Для определения оксикарбоната висмута (BiO)2CO3 в лекарственном препарате 0,200г образца растворили в разбавленной азотной кислоте и осадили Bi3+ в виде BiOCl добавлением Cl-. Найдено, что после высушивания при 100ºС масса осадка равна 0,0512 г. Рассчитайте процентное содержание (BiO)2CO3 в образце. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432169&_ow=0

49. Вычислить концентрацию анионов и степень диссоциации HCOOH, если к 40 мл 0,2%-ного раствора HCOOHприбавили 30 мл 2%-ного раствора НСl. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432170&_ow=0

54.Имеется ли систематическая ошибка в определении платины новым методом, если при анализе стандартного образца платиновой руды, содержащего 85,97% Рt, были получены следующие результаты Рt, %: 85,97; 85,71; 85,84; 85,79 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432171&_ow=0

66. Вычислить pH раствора, полученного при смешении 40 мл 0,2 М KH2PO4 и 10 мл 0,2М KOH. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432173&_ow=0

70. Какую навеску руды, содержащую около 20% железа, нужно взять для определения железа в виде оксида железа? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432174&_ow=0

90. Сколько граммов Na2H2ЭДТА*2H2O надо растворить в 40 мл 0,01М NаOH, чтобы получить раствор с pH5,5? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432177&_ow=0

98. Рассчитайте растворимость оксалата кальция в 1•10-2 М соляной кислоте https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432178&_ow=0

123. Сколько миллиграммов CaF2 превратится в CaCO3 при обработке его 3 мл 2,5 М Na2CO3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432180&_ow=0

141. Вычислить растворимость: к) Ag2C2O4 в 1М HNO3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432181&_ow=0

149. Как изменится pH буферного раствора, содержащего 0,1 моль нитрата аммония и 0,01 моль гидроксида аммония, если его разбавить в два раза? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432182&_ow=0

173. Рассчитать pH раствора, полученного при сливании равных объемов 0,1 М H2C2O4 и 0,2 М NаOH. Вычислить степень гидролиза соли. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432184&_ow=0

202. В 10 мл 2M HCl растворили 0,1267 г FeCl2. Вычислить равновесные концентрации Fe2+, FeCl+, FeCl2 и Cl- https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432185&_ow=0

212. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 1 л которого содержит 10,7 г хлорида аммония и 0,1 моль аммиака. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432187&_ow=0

222. Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций: з) Cr2O72- + 6I- + 14H+ ↔ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432190&_ow=0

1. Определить объем воздуха, необходимого для сгорания 25 м3 газообразного бутана (C4H10). Горение протекает при температуре 293 К и давлении 95865 Па. Определить химический состав (об. %) и объем продуктов сгорания. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432281&_ow=0

2. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов марганца (Mn+2) в моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432283&_ow=0

4. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры в системе

2CO + O2 = 2CO2; ∆H = 285,5 кДж? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432285&_ow=0

5. Какой объем 40%-ной соляной кислоты плотностью 1198 кг/м3 потребуется для приготовления 7,5*10-4 м3 2,5 н раствора? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432287&_ow=0

6. Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 30% (ρ=1180кг/м3) требуется для приготовления 20 л 0,5 М раствора этой кислоты? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432288&_ow=0

1. Напишите уравнения реакций количественного определения натрия хлорида по ФС. Рассчитайте объём раствора нитрата серебра, необходимый для титрования фармакопейной навески. Рассчитайте поправочный коэффициент серебра нитрата, если на титрование навески 0,0293г натрия хлорида пошло 5,5мл титрованного приблизительно 0,1 моль/л раствора серебра нитрата. Теоретический титр раствора серебра нитрат по натрия хлорида равен 0,00585г/мл. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432292&_ow=0

2. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе количественного определения цинка сульфата согласно ФС. Для установки титра раствора натрия ЭДТА (трилон Б) была взята навеска цинка 0,8175г и мерная колба на 250 мл.

Рассчитайте молярную концентрацию титрованного раствора, если на титрование 25мл приготовленного раствора цинка ушло 24,2мл раствора натрия ЭДТА. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432294&_ow=0

3. Напишите уравнения реакций подлинности железа(ll) сульфата. Объясните, что может происходить с лекарственным средством во влажном воздухе. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе количественного определения железа (ll) сульфата согласно ГФ. Рассчитайте титр 0,1М раствора перманганата калия по определяемому веществу. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432299&_ow=0

129. Сколько времени пропускали ток силой 8 А через раствор сульфата никеля, если масса никелевого анода стала на 0,8805 г меньше? (написать схему электролиза сульфата никеля) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432305&_ow=0

161. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg-Zn https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432306&_ow=0

1. Рассчитать избыточную адсорбцию октанола и построить изотерму адсорбции по зависимости σ=f(с) его водных растворов при Т=293К.

с, моль/м3 σ·103, Н/м с, моль/м3 σ·103, Н/м с, моль/м3 σ·103, Н/м

0 72,75 0.100 69.00 0.398 64.20

0,016 71.60 0.158 67.80 0.631 62.40

0,040 70.60 0.251 66.00 1.000 60.60 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432308&_ow=0

По изотерме адсорбции азота определить удельную поверхность адсорбента Т = 77К, S0 = 16,2·10-20 м2. Объем адсорбированного газа приведен к нормальным условиям:

p/ps………………………………………… 0,04 0,09 0,14 0,19 0,24 0,30

a·102, м3/кг……………………………… 0,70 1,10 1,17 1,32 1,45 1,55 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432309&_ow=0

По данным об адсорбции паров воды на макропористом адсорбенте определите предельную ёмкость мономолекулярного слоя. Для расчетов используйте уравнение Ленгмюра.

р, Па 2,04 3,68 6,72 10,70 12,00

А, моль/кг 4,4 6,3 9,2 11,7 13,2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432310&_ow=0

708. Константа скорости реакции в газовой фазе 2NO2 → 2NO + O2 равна 1.54 л/(моль•с) при 600 К и 6.31 л/(моль•с) при 640 К. Вычислить константу скорости этой реакции при 620 К и определить, сколько диоксида азота прореагирует через 60 секунд, если его начальная концентрация равна 2.00 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432320&_ow=0

816. Определить константу Михиэлиса и число обращения фермента а-химотрипсина в реакции гидролиза метилового эфира N-ацетил-L-валина по следующим данным, полученным при начальной концентрации фермента 38 мкмоль/л при 25 С в растворе 0,1 моль/л KCl ([S]0- начальной концентрации субстрата, v0- начальная скорость гидролиза):

[S]0, моль/л 0,200 0,124 0,091 0,071 0,060

v0*106, моль/(л*с) 4,57 3,83 3,31 2,93 2,67 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432323&_ow=0

908. Известно, что молярная рефракция жидкости приблизительно равна ее молярному объему. На основании этого вычислить радиус молекулы вещества ( растворителя), исходя из плотности р и показателя преломления света n, указанных ниже для соответствующего номера задачи и приняв, что молекула имеет сферическую форму.

908. н-бутанол C4H10O

р, г/см3 0,816

n 1,4029 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432324&_ow=0

Вычислите коэффициент растекания для хлороформа при 20 С. Поверхностное натяжение воды, хлороформа и межфазное натяжение соответственно равны : 0,0728, 0,0273, 0,0277 Дж/м2. Будет ли хлороформ растекаться на поверхности воды. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432815&_ow=0

Вычислите поверхностное натяжение водного раствора пара-толуидина, если пузырек в раствор проскакивает при давлении 6,34•102 Н/м2, а в воду при давлении 9,55•102 Н/м2. Поверхностное натяжение воды при 20°С равно 72,75•10-3 Н/м. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432816&_ow=0

1.В пустыне были найдены металлические пластины. Напишите уравнение реакции, и оцените возможность самопроизвольного окисления (химическая коррозия) металла по уравнению изотермы химической реакции. Возьмите стандартные условия.

Вариант Металл Валентность

11 Медь 2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432820&_ow=0 2.Для данного металла:

1. Напишите возможное уравнение окисления металла.

2. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите значения

стандартных термодинамических величин ΔfH0298 и ΔfS0298, а, Ь, с.

3. Определите возможность самопроизвольного окисления металла при стандартных условиях по уравнению изотермы химической реакции.

4. Определите возможность самопроизвольного окисления металла при Т = 450К и парциальном давлении кислорода 0,21 атм.

5. Постройте график зависимости ΔrG° от Т и обозначьте на графике область температур (закрасив) самопроизвольного протекания реакции.

6. Определите критерий сплошности плёнки.

Вариант Металл Плотности, г/см3

Me MexOy

11 Галлий 5.91 4,45 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432822&_ow=0

В новой армии орков - урук-хаев - Саруман решил использовать улучшенные прочные мечи. Его инженеры предложили использовать объёмное легирование.

Ваша задача: оценить эффективность легирования с позиции коррозионной устойчивости нового меча. Запишите уравнения окисления металлов. Рассчитайте целесообразность легирования металла Me металлом Me*, основываясь на требованиях к легирующему элементу (сравнения энергии Гиббса, валентности и размера ионов металлов, оценки сплошности плёнки). Для расчётов используйте стандартные величины давления, температуры.

Для получения недостающих достоверных данных используйте любые законные методы.

Вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Основной металл Me Fe Ni Fe Co Cd Fe Ni Fe Co Cd Fe

Легирующий

элемент

Me* Cr Cd Mo A1 Cr Ni A1 Mo Ni Cr Al https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432825&_ow=0

Какой индикатор следует взять для титрования 0,18 н. раствора NH4OH 0,18 н. раствором хлороводородной кислоты? Постройте соответствующую кривую титрования.

Расчет [Н+] и pHведите для точек, когда прилито стандартного раствора 0; 90; 99; 99,9; 100; 100,1; 101,0% от эквивалентного количества. Определите пределы скачка титрования и oH среды в точке эквивалентности. Рассчитайте индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432838&_ow=0

10. Образец, содержащий 2,9674 г цинка растворили в кислоте в 100 мл, и анализировали методом атомной абсорбции. Определить содержание цинка в исследуемом образце (%).

Результаты исследования приведены в таблице:

Параметры Стандартные раствора цинка Образец

1 2 3 4 5

С, мг/л 1,0 3,0 5,0 6,0 7,0

Абсорбция 0,11 0,30 0,54 0,67 0,79 0,37 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432839&_ow=0

Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: а) CaCO3+HCl; б) FeCl3+K4[Fe(CN)6]; в) Pb(OH)2+NaOH; г) CuSO4 + NH3 (избыток); д) As2S3+(NH4)2S. Укажите: а) обратимые и необратимые реакции; б) для чего они применяются в анализе неорганических веществ? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432850&_ow=0

Можно ли: а) действием бертолетовой соли в кислой среде окислить иодид-ионы до свободного иода; б) ионы Сl в свободный хлор; в) действием дихромата калия в кислой среде окислить арсенит-ион в арсенат-ион? Почему при титровании щавелевой кислоты (или оксалата) первые капли раствора перманганата обесцвечиваются медленно, тогда как в дальнейшем это обесцвечивание происходит практически мгновенно? Что можно сделать для того, чтобы также мгновенно обесцвечивались и первые капли КМnО4? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432853&_ow=0

Определите [H+] и pH фосфатного буфера (смесь 0,5 М KH2PO4 и 0,5 М K2HPO4). Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими, количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [Н+] и [ОН-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432858&_ow=0

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: a) CuS+HNO3; б) CoS + H2O2 +CH3COOH; в) Mn(NO3)2+PbO2+HNO3; г) KI + KMnO4+H2SO4. Укажите окислитель и восстановитель, направление перехода электронов. Выпишите из таблицы величины стандартных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных пар. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432859&_ow=0

Для определения свинца в руде взята навеска руды 5,000 г. После растворения ее в кислоте ион Pb2+ осажден в виде PbСrO4, осадок отфильтрован, промыт и растворен в смеси НСl и KI (уравнение реакций?). Выделенный при этой реакции йод оттитрован 0,5000 н. раствором Na2S2O3 и его израсходовано 42,00 см3. Сколько процентов свинца содержит руда? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432862&_ow=0

Чему равна степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,5 н. растворе, если известно, что концентрация ионов водорода в этом растворе равна 0,01 моль/дм3. Изменится ли степень диссоциации кислоты и ее константа диссоциации: а) при разбавлении раствора водой; б) при добавлении к раствору формиата калия? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432863&_ow=0

Найдите концентрацию водородных ионов и водородный показатель в следующих растворах: а) 0,1 н. раствор соляной кислоты; б) 0,2 н. водный раствор аммиака; в) раствор едкого кали, содержащий 0,56 г едкого кали в 1 дм3 раствора; г) 0,01 н. раствор хлорида аммония. Рассчитайте рН 0,01 н. раствора карбоната натрия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432865&_ow=0

Сколько хлора содержится в карналите, если навеска его равна 4,2560 г? После растворения ее раствор перенесен в мерную колбу и разбавлен до 250 см3, на титрование 20 см3 полученного раствора затрачивается 37,8 см3 AgNO3, с титром по хлору 0,003602. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432867&_ow=0

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей; хлорида аммония, ортофосфата натрия и ацетата железа (Ш). Вычислите степень гидролиза этих солей в 0,1М растворе. Какова реакция растворов этих соединений? Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432869&_ow=0

19. Капиллярная трубка с радиусом 0.0500 см соприкасается с поверхностью жидкости с поверхностным натяжением 72.0 мН/м. Какое минимальное избыточное давление требуется чтобы выдуть из капилляра пузырёк воздуха с радиусом, равным радиусу капилляра? Принять глубину погружения капилляра в жидкость пренебрежимо малой. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432878&_ow=0

125. По результатам измерений поверхностного натяжения растворов н-октилового спирта в воде при 39.0 °С в зависимости от концентрации (таблица внизу) найдите предельную адсорбцию спирта Г∞ графическим методом, и вычислите площадь, занимаемую 1 молекулой спирта в насыщенном адсорбционном слое в предположении мономолекулярной адсорбции.

С, ммоль/л 0 0.14 0.29 0.38 0.58 0.77 1.16 1.54 2.31

б, мН/м 70.1 68.9 65.9 62.8 61.0 55.8 51.1 45.9 40.5 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432879&_ow=0

215. В таблице ниже приведены экспериментальные данные по адсорбции криптона на силикагеле при температуре жидкого азота 77.8 К. Вычислите удельную площадь поверхности образца по методу БЭТ, приняв посадочную площадку криптона 21.5 Å2.

р/рS 0.00058 0.0109 0.089 0.208 0.249 0.335

n, мкмоль/г 66 182 357 482 515 573 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432881&_ow=0

322. Вычислите, во сколько раз отличается время седиментации сферических частиц суспензии на расстояние 10 см в поле тяжести Земли (g = 9.807 м/с2) и на аналогичное расстояние от 5 до 15 см (от оси вращения) в центрифуге, ротор которой вращается с постоянным числом оборотов 600 с–1. Радиус частиц 0.50 мкм, плотность 8.10 г/см3, плотность среды 1.11 г/см3, её вязкость 2.02 мПа*с. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432884&_ow=0

503. Фермент лизоцим (компонент белкового вещества куриного яйца) изучен методом мембранной осмометрии в водном растворе 1.0 моль/л (NH4)2HPO4 (pH 7) при 25 °С со следующими результатами :

с, г/л 4.07 6.18 8.31 10.37 12.37 14.4 16.4 18.41 20.34

п, мм рт. ст. 4.43 6.67 8.83 11.00 13.10 15.13 17.03 18.98 21.00

Определите молярную массу. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432885&_ow=0

612. Сравните интенсивности рассеяния света высокодисперсным полистиролом: в одном случае использован свет с длиной волны 680 нм, в другом – с длиной волны 420 нм. м https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432886&_ow=0

703. Электрофорез гидрозоля Fe(OH)3 проводили при разности потенциалов на электродах 150 В и расстоянии между электродами 30 см. Перемещение частиц за 20 минут составило 24 мм. Относительная диэлектрическая проницаемость воды 80.2, вязкость воды 1.00 мПа*с. Вычислите дзета-потенциал частиц, в предположении применимости уравнения Хюккеля. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432888&_ow=0

829. Вычислите концентрацию золя через 40 минут, если время половинной коагуляции равно 30 минутам при константе скорости 2.2 ×10–18 м3*с–1. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432889&_ow=0

915. Навески стекла Пирекс (торговая марка силикатного стекла), выдутого в форме шариков и фракционированного до диаметров 1…10 мкм, суспендировали в специально подобранной жидкой среде и измеряли вязкость в капиллярном вискозиметре при постоянной температуре. В следующей ниже таблице приведены полученные значения относительной вязкости n отн как функции состава суспензии (навеска стеклянных шариков, m, в расчёте на 100 г дисперсионной среды).

m, г 0 6.425 9.083 12.576 18.431 21.250

n отн 1 1.209 1.318 1.470 1.749 1.879

Плотность стекла 2.210 г/см3, плотность среды 2.342 г/см3.

Проверьте, выполняется ли уравнение Эйнштейна для этих суспензий. Для этого постройте график в координатах (удельная вязкость – объёмная доля частиц). Если график получается нелинейный, постройте другой, в координатах (приведённая вязкость – объёмная доля), и определите по нему коэффициенты соответствующего уравнения. Ответьте на вопрос, почему уравнение Эйнштейна может не выполняться. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432891&_ow=0

Некоторое количество вещества, растворенное в 100 г бензола, понижает точку его замерзания на 1,28 C. То же количество вещества,

растворенное в 100 г воды, понижает точку ее замерзания на 1,395 C. Вещество имеет в бензоле нормальную молярную массу, а в воде

полностью диссоциировано. На сколько ионов вещество диссоциирует в водном растворе? Криоскопические постоянные для бензола и воды равны

5,12 и 1,86 К*кг*моль–1. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432896&_ow=0

Рассчитайте Кр и Кс реакции А + В ↔ 3C при 300 К, если общее давление равно 0,8*105 Па, а равновесное количество вещества С равно 0,3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432897&_ow=0

Вычислите стандартную теплоту образования C2H2 (г) - ацетилена из простых веществ, если известна его теплота сгорания (см.табл.2 приложения) при Т = 298 К и р=1,0133•105 Па. Принять, что продукты сгорания CO2(г), H2O(ж), теплоты сгорания С и H2 соответственно равны: С (граф.) + O2 = CO2(г)- 393,51 кДж/моль; H2 + ½ O2 = H2O (ж) -285,84 кДж/моль. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432898&_ow=0

Постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,2 М раствора уксусной кислоты 0,2M раствором гидроксида натрия. Вычислите индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. Для расчета кривой определите рН для точек, когда прилито раствора NaOH https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432997&_ow=0

Как титруется K2CO3 и как титруется KHCO3 с метиловым оранжевым и с фенолфталеином? Как, пользуясь этим, определить содержание карбоната и гидрокарбоната, если они присутствуют совместно? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3432998&_ow=0

Навеску щавелевой кислоты H2C2O4*H2O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по H2C2O4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433001&_ow=0

Какие индикаторы используют в методе броматометрии? На чем основано их действие? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433002&_ow=0

Навеску стали в 0.2500 г, содержащую 0,09 % марганца растворили в смеси кислот (H3PO4 и H2SO4). Добавили раствор персульфата аммония и нитрат серебра, прокипятили до прекращения выделения газов. Затем добавили к этому раствору 25,00 мл 0,100 н раствора сульфата железа (II), избыток которого оттитровали 0,08331 н раствором KMnO4 (fэкв = 1/5). Вычислить, сколько мл раствора КМnO4 израсходуется в этом случае? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433004&_ow=0

К кислому раствору KI прибавили 20.00 мл 0,1133 н раствора KMnO4 (fэкв - 1/5) и выделившийся йод оттитровали 25,90 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433006&_ow=0

Рассчитайте общую жесткость воды, на титрование 10,0 мл которой затрачено 18.26 мл раствора 0,02 М трилона Б (К= 0,9896). Ответ представить в ммоль/л и в градусах жесткости. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433007&_ow=0

Навеску йодоформа CHI3 массой 0,3501 г, содержащего индифферентные примеси, растворили в этиловом спирте и добавили 40,00 мл 0,1082 М раствора нитрата серебра и концентрированной азотной кислоты. Избыток нитрата серебра оттитровали 18,20 мл раствора KSCN с титром равным 0,009699 г/мл. Определить массовую долю (%) йодоформа в пробе, если М(CHI3) = 393,72 г/моль. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433008&_ow=0

Какую навеску щавелевой к-ты нужно взять, чтобы после растворения ее в мерной колбе вместимостью 100 см3 на титрование 20 см3 полученного раствора пошло 4,15 см3 0,1н раствора KOH. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433022&_ow=0

Сколько 65% р-ра HNO3 (плотность 1,39 г/см3) потребуется для приготовления 6,5 дм3 с молярной концентрацией 1,5 моль/дм3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433023&_ow=0

На титрование 0,2536 г технической соды затрачено 22,4 см3 р-ра HCl (T(HCl/NaOH)=0,007010 г/см3). Найти процентное содержание Na2CO3 в навеске. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433025&_ow=0

Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/мл с массовой долей CaCl2 20%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433029&_ow=0

Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора гидроксида натрия плотностью 1,328 г/мл с массовой долей NaOH 30%? К 1 л этого раствора прилили 5 л воды. Вычислите массовую долю NaOH в полученном растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433032&_ow=0

Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 20,8% и плотностью 1,12 г/мл. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433033&_ow=0

Вычислите молярную концентрацию н молярную концентрацию эквивалента раствора хлорида алюминия с массовой долей АlСl3 16% и плотностью 1,149 г/мл. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433035&_ow=0

Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 мл раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л прибавить 125 мл раствора KOH с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433042&_ow=0

Рассчитать концентрации ионов H+, OH- и pH 0,1 н раствора HCN (KHCN=7,2*10-2). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433058&_ow=0

Вычислить pH 0,05M раствора NH4OH (KNH4OH=1,74*10-5), к 1 дм3 которого прибавили 0,1 моля NH4Cl. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433059&_ow=0

Сколько граммов H3PO4 содержится в 1 дм3 0,05н раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433060&_ow=0

При какой концентрации Ag+ (моль/дм3) потенциал серебряного электрода будет на 0,02 В меньше стандартного электродного потенциала (E0Ag+/Ag=0,80В). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433061&_ow=0

Закончите уравнение реакции и на основании электронно-ионного баланса подберите коэффициенты: HCl + KMnO4 → Cl2 + … https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433062&_ow=0

Вычислите процентное содержание H2SO4 в ее пятимолярном растворе (ρ =1,29). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433063&_ow=0

Сколько процентов серебра содержит сплав, если после растворения навески 0,3000 г его в HNO3 на титрование полученного раствора израсходовано 23,80 см3 0,1000 н раствора NH4SCN. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433065&_ow=0

Потенциометрия. Общая характеристика метода. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433066&_ow=0

Хлорид цинка используется в качестве вяжущего антисептического средства. Определить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, массовую долю и титр раствора, содержащего 5г ZnCl2 в 100г раствора (р=1г/мл https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433498&_ow=0

Рассчитать титр 0,08 н. раствора хлороводородной кислоты . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433500&_ow=0

Образец массой 0,2133 г растворили в серной кислоте, содержащееся в пробе железо восстановили до Fe2+ и затем оттитровали 0,1117 н. раствором KMnO4, которого потребовалось 17,20 см3. Найти массовую долю Fe в образце https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433502&_ow=0

Вычислите молярную массу эквивалента KMnO4, участвующего в реакции

2MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = 2Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433504&_ow=0

Рассчитайте навеску натрия хлорида ( M=58,44 ) чтобы на титрование пошло 25,0 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата ( К = 1,01) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433506&_ow=0

(294) Рассчитайте фактор разделения (S) двух веществ А и В. Коэффициенты распределения разделяемых веществ равны 10 и 0,1 соответственно. Что такое реэкстракт? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433508&_ow=0

Смесь катионов кадмия и железа (III) разделили методом бумажной хроматографии. В качестве подвижной фазы была использована смесь диоксана, антипирина и соляной кислоты. Значения коэффициентов подвижности указанных ионов соответственно равны 0,18 и 0,10. В тех же условиях для катиона меди (II), используемого в качестве стандарта, Rf(st)=0,52. Рассчитайте относительные коэффициенты подвижности катионов цинка и железа(III) в данных условиях. Какие из двух величин Rf или Rs являются более объективной характеристикой подвижности вещества? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433509&_ow=0

Приведите формулу комплексного соединения, образующего при обнаружении катионов алюминия с ализарином. В какой цвет окрашено малорастворимое комплексное соединение и сколько металлоциклов оно содержит? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433511&_ow=0

Рассчитайте массу навески образца, содержащего 40% серебра, если масса гравиметрической формы AgCl равна 0,15 г. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433512&_ow=0

Сколько миллилитров 0,2 моль/л раствора BaCl2 необходимо взять для осаждения сульфат-ионов из образца соли Na2SO4*10H2O массой 0,25г , если осадитель брать в полуторакратном избытке? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433513&_ow=0

При определении калия дихромата в растворе масса гравиметрической формы (бария хромата) оказалась равной 0,3104 г. Сколько граммов калия дихромата содержалось в растворе? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433515&_ow=0

При определении калия дихромата в растворе масса гравиметрической формы (бария хромата) оказалась равной 0,3104 г. Сколько граммов калия дихромата содержалось в растворе? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433516&_ow=0

При гравиметрическом определении массовой доли висмута и анализируемом образце были получены следующие данные (%): 8,35; 8,00; 8,50; 8,45; 8,05; 7,90; 8,17. Рассчитайте доверительный интервал среднего результата при доверительной вероятности 0,95. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433517&_ow=0

Приведите реакцию обнаружения бромид-ионов с использованием раствора AgNO3. Является ли данная реакция фармакопейной? Как окрашен образующийся осадок? Что происходит с осадком при обработке его растворами натрия тиосульфата и аммония карбоната? Приведите соответствующие уравнения реакции в ионном виде. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433519&_ow=0

Навеску калия иодата массой 0,8917 г растворили в воде и получили 250,0 мл раствора. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента соли в полученном растворе и его титриметрический фактор пересчета по олову (II). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433520&_ow=0

Какой объем раствора серной кислоты с плотностью 1,700 г/мл следует взять для приготовления 1000 мл раствора с титриметрическим фактором пересчета серной кислоты по калия оксиду, равным 4,710*10-3 г/мл? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433521&_ow=0

На титрование 10,00 мл стандартизированного раствора йода с молярной концентрацией 0,02500 моль/л было затрачено 12,40 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислите молярную концентрацию раствора натрия тиосульфата и его титр. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433523&_ow=0

Образец аммония нитрата массой 1,2500 г растворили в воде и получили 250,0 мл раствора. К аликвотной доле объемом 10,00 мл добавили избыток раствора формальдегида и на титрование полученного раствора пошло 5,05 мл раствора натрия гидроксида с молярной концентрацией 0,1015 моль/л. Вычислите массовую долю аммония нитрата в образце в %. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433524&_ow=0

20,00 мл 0,1000 моль/л раствора муравьиной кислоты титруют раствором калия гидроксида с молярной концентрацией 0,1500 моль/л. Рассчитайте pH раствора при добавлении 10,00 мл раствора титранта. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433525&_ow=0

Определите индикаторную ошибку при титровании 0,1 моль/л раствора аммиака 0,1 моль/л раствором хлороводородной кислоты с индикатором бромкрезоловым пурпурным. Используйте данные табл. 19 Справочника (6).

А. Водородная В. Гидроксильная С. Кислотная. D. Основная https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433526&_ow=0

Выберите метод для определения окислительно-восстановительным титрованием KBrO3: А) иодиметрия; В) иодометрия; С) Нитритометрия; D) обратная перманганатометрия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433528&_ow=0

Навеску образца массой 5,0г, содержащего 3% никеля, растворили в мерной колбе вместимостью 200мл. Рассчитайте, какой объем 1%-ного раствора диметилглиоксима C4H8N2O2 (плотность 0,93г/см3) потребуется для осаждения никеля (II) диметилгиоксимата из аликвотной доли этого раствора объемом 20мл, если объем осадителя брать в полуторакратном избытке по сравнению со стехиометрическим (молярная масса осадителя 116г/моль). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433538&_ow=0

372. Бромид-ион осаждают эквивалентным количеством 2 моль/л раствора серебра нитрата. Сколько граммов бромид-ионов останется в 300мл раствора? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433539&_ow=0

402. При гравиметрическом определении массы вещества Z в пяти параллельных пробах было найдено m(Z),мг: 133;133;134;134;135. Рассчитайте доверительный интервал среднего результата определения Z и относительную ошибку среднего результата анализа при доверительной вероятности 0,95. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433541&_ow=0

442. Какую массу навески бензойной кислоты следует растворить в водноэтанольной смеси, чтобы приготовить 250 мл раствора с молярной концентрацией кислоты 0,05моль/л для стандартизации раствора калия гидроксида? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433542&_ow=0

462. До какого объема следует разбавить 200 мл раствора калия перманганата с молярной концентрацией эквивалента 0,2083 моль/л для получения раствора с титриметрическим фактором пересчета калия перманганата по водорода пероксиду, равным 2,174*10-3г/мл? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433543&_ow=0

503. Образец массой 0,455г, содержащий калия нитрит с примесью калия сульфата, растворили в воде и получили 250мл раствора. На титрование 10мл стандартного 0,01 моль/л раствора калия перманганата с F0,01=1,015 в сернокислой среде было затрачено 13,05мл приготовленного раствора калия нитрита. Определите массовый состав анализируемой смеси в %. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433545&_ow=0

553. Определите индикаторную ошибку при титровании 0,1 моль/л раствора уксусной кислоты 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида с индикатором фенолфталеином. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433546&_ow=0

К 5 см3 золя гидроксида железа (III) для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов: 4 см3 3н раствора хлористого калия; 0,5 см3 0,01н раствора сернокислого калия, 3,9 см3 0,0005н раствора железистосинеродистого калия. Вычислить порог коагуляции для этих электролитов. Во сколько раз коагулирующая способность K4[Fe(CN)6] выше, чем у K2SO4 и KCl? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433551&_ow=0

344. При добавлении в 50 мл золя оксида алюминия 0,4 мл раствора K2SO4 с концентрацией 0,02 моль/л наблюдается начало явной коагуляции. Рассчитайте порог коагуляции (ммоль на литр золя) и коагулирующую способность сульфата по отношению к золю оксида алюминия. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433552&_ow=0

345. К 100 см3 0,03%-ного раствора хлористого натрия (плотность 1005 кг/м3) добавлено 250 см3 0,001 н раствора азотнокислого серебра. Для изучения коагуляции к полученному золю хлористого серебра добавлены следующие электролиты KBr, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3. Какой из добавленных электролитов имеет наименьший порог коагуляции, наименьшую коагулирующую способность? Ответ мотивируйте. Напишите формулу мицеллы. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433553&_ow=0

346. Золь AgI получен при добавлении 8 мл водного раствора KI концентрацией 0,05 моль/л к 10 мл водного раствора AgNO3 концентрацией 0,02 моль/л. Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя. Как заряжена частица? Каким методом можно определить этот заряд? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433554&_ow=0

347. Порог коагуляции золя гидроксида алюминия дихроматионами равен 0,63 ммоль/л. Какой объем 10%-ного раствора дихромата калия (пл. 1,07 г/мл) требуется для коагуляции золя объемом 1,5 л? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433555&_ow=0

348. Золь сернокислого бария получен смешением равных объемов растворов азотнокислого бария и серной кислоты. Написать формулу мицеллы золя и ответить на вопрос, одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если в электрическом поле гранула перемещается к аноду. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433557&_ow=0

349. Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов FeCl3 с концентрацией 0,01 моль/л и NaOH с концентрацией 0,005 моль/л. Напишите формулу мицеллы коллоидного раствора и схему ее строения. В каком направлении (к катоду или аноду) будет перемещаться гранула? Определите, какой из электролитов K2SO4 или KCl будет иметь меньший порог коагуляции? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433558&_ow=0

350. Какой минимальный объем раствора дихромата калия с концентрацией 0,01 моль/л требуется для коагуляции гидрозоля гидроксида железа (III) объемом 1 л, если порог коагуляции этого золя дихромат-ионом равен 0,06 ммоль/л? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433559&_ow=0

351. Пороги коагуляции гидрозоля гидроксида железа (III) сульфатом натрия и хлоридом алюминия соответственно равны 0,32 и 20,50 ммоль/л. Определите знак заряда коллоидных частиц золя. Вычислите величины коагулирующей способности этих электролитов и сопоставьте их соотношение с вычисленными по правилу Шульце-Гарди. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433560&_ow=0

352. Какой минимальный объем раствора сульфида аммония с концентрацией 0,001 моль/л следует добавить к раствору хлорида марганца (II) объемом 15 мл с концентрацией 0,003 моль/л для того, чтобы получить золь с отрицательно заряженными частицами? Напишите схему строения мицеллы золя. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433562&_ow=0

353. Золь иодида серебра был получен при смешивании растворов нитрата серебра и иодида аммония. Коагулирующая способность хлорида магния по отношению к этому золю больше коагулирующей способности сульфата натрия. Напишите формулу мицеллы этого золя и назовите ее составные части. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433563&_ow=0

354. Порог коагуляции золя иодида серебра сульфат-ионами равен 2,12 ммоль/л. Какой объем раствора сульфата алюминия с концентрацией 0,4 моль/л требуется для коагуляции золя объемом 0,5 л? Напишите формулу золя иодида серебра. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433564&_ow=0

355. Пороги коагуляции золя Fe(OH)3 для электролитов KI и K2Cr2O7 соответственно равны 10,0 и 0,195 ммоль на 1 л золя. Во сколько раз коагулирующая способность двухромового калия больше, чем у йодистого калия? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433565&_ow=0

356. Для получения коллоидного раствора сульфата бария к раствору BaCl2 с C(BaCl2) = 0,005 моль/л и объемом 10 мл добавили 20 мл K2SO4 с C(K2SO4) = 0,002 моль/л. Укажите: 1. Метод и способ получения коллоидного раствора.

2. Потенциалобразующие ионы, противоионы.

3. Формулу мицеллы; назвать ее составные части.

4. Знак заряда золя.

5. К какому электроду будет перемещаться дисперсная фаза при электрофорезе.

6. Какой ион электролита KNO3 вызывает коагуляцию золя? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433566&_ow=0

357. Коагуляция золя сульфида золота объемом 650 мл наступила при добавлении раствора сульфата хрома (III) объемом 1,18 мл с концентрацией 0,025 моль/л. Вычислите порог коагуляции золя сульфат-ионами. Напишите формулу мицеллы золя сульфида золота. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433567&_ow=0

358. Порог коагуляции золя сульфида золота ионами кальция равен 0,69 ммоль/л. Какой объем раствора хлорида кальция с концентрацией 0,5 моль/л требуется для коагуляции золя объемом 100 мл? Напишите формулу мицеллы золя сульфида золо-та. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433568&_ow=0

360. Пороги коагуляции золя сульфида мышьяка для нитрата калия, хлорида магния и хлорида алюминия соответственно равны 50, 0,72 и 0,093 ммоль/л. Как соотносятся между собой коагулирующие способности электролитов? Катионы или анионы вызывают коагуляцию? Ответ обоснуйте. Напишите формулу мицеллы золя сульфида мышьяка. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433569&_ow=0

Для построения градуировочного графика в мерные колбы поместили V мл стандартного раствора марганца, содержащего 1,25 мг/мл и окислили Mn до MnO4-, фотометрировали и получили следующие результаты:

V, мл 11,0 12,0 13,0 14,0 15,0

Д 0,200 0,400 0,600 0,800 1,01

Навеску руды массой 0,500 г растворили и раствор разбавили до 100.0 мл. В 50.0 мл фильтрата окислили марганец до перманганата и разбавили раствор до 250.0 мл. Измерили относительную оптическую плотность как при построении градуировочного графика. Вычислить массовую долю (%) марганца в образце руды, если Дх =0,320. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433574&_ow=0

2. Анализируемую смесь НСl и СН3СООН поместили мерную колбу вместимостью 50 мл и довели водой до метки. При титровании 10 мл раствора 0,1 М NaOH (К=1,104) получили следующие результаты для трех вариантов смеси:

Vст, мл 7,0 8,0 9,0 10,0 11,0 12,0 13,0 14,0 15,0 16,0

χ См 2,62 2,35 2,08 1,96 2,00 2,03 2,06 2,38 2,74 3,10

Построить кривую титрования и определить массу соляной и уксусной кислот в исходном растворе (г). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433576&_ow=0

3. В две мерные колбы вместимостью 100.0 мл поместили по V мл сточной воды. В одну колбу добавили 10.00 мл стандартного раствора СuSO4 (T(Cu) 0,001000). В обе колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной кислоты и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили оптические плотности

V, мл Дx Дx+ст

20,00 0,280 0,420

Определить концентрацию (г/л) меди в сточной воде.

Ответ: 1,0 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433577&_ow=0

4. Молярный коэффициент светопоглощения дитизоната меди (2+) в тетрахлориде углерода при λ=550нм равен 4,52*104. Какую массовую долю (%) меди можно определить с дитизоном, если из навески образца сплава массой 1,00г получают 25,00 мл раствора дитизоната в тетрахлориде углерода и измеряют оптическую плотность 0,02 в кювете 5,0 см. Ответ: 1,4*10-5%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433578&_ow=0

5. Определить массовую долю хрома в руде, если масса навески равна 0,4000г и при сравнении оптических плотностей анализируемого и стандартного растворов получены следующие данные:

m(Cr), мг 10,00 15,00

Д 0,200 0,250 0,235 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433579&_ow=0

6. Анализируемый раствор метиламина CH3NH2 объемом 20,0 мл разбавили в мерной колбе до 100,0 мл. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах pH-V и ΔpH/ΔV – V и определить концентрацию метиламина (моль/л), если при титровании 20,0 мл приготовленного раствора 0,2000 н HCl получили следующие результаты:

V(HCl), мл 10.0 12.0 14.0 14.5 14.9 15.0 15.1 15.5 16.0

pH 10.42 10.12 9.56 9.28 8.42 5.90 3.24 2.55 2.25

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433580&_ow=0

1. Вычислите ΔH0, ΔS0 , ΔG0 в стандартных условиях для реакции

4HCl + O2 ⇆ 2H2O(ж) + 2Cl2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433584&_ow=0

2. При состоянии равновесия реакции N2 + 3H2 = 2NH3 концентрации участвующих веществ были [N2]=0,3M, [H2]=0,9M, [NH3]=0,4M. Определить константу равновесия. Как изменится константа равновесия, если давление увеличить в 5 раз? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433585&_ow=0

3. Константа скорости реакции разложения NaOCl при 25 С равна 9,3*10-3, а при 45 С - 5,3*10-3. Определить энергию активации и константу скорости реакции при 35 С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433587&_ow=0

4. Выразить концентрацию 7,2 н NaOH в массовых долях (%). Плотность раствора 1,252 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433588&_ow=0

5. ЭДС гальванического элемента

Ag | AgNO3 || Cd(NO3)2 | Cd

при 25 С равна 1,156 В. Концентрация раствора AgNO3 0,1 моль/1000г H2O. Определить активность ионов кадмия в растворе Cd(NO3)2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433589&_ow=0

Вычислить потенциал платинового электрода в растворе, содержащем 19,5 г K2CrO4 и 15 г CrСl3 в 200 мл, относительно каломельного электрода (0,1 нКЭ) при температуре 20°С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3433590&_ow=0

По теплотам сгорания веществ, участвующих в реакции найти тепловой эффект образования указанного вещества. Этилацетат. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434056&_ow=0

2. По термодинамическим данным, найти ΔH0, Qp и Qv указанной реакции 2NO2↔2NO+O2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434058&_ow=0

По термодинамическим данным найти ΔG, Kp и Kc приведенной реакции при указанной температуре (800 K). CH4+CO2↔2CO+2H2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434060&_ow=0

Как изменится скорость прямой реакции, протекающей по уравнению FeO+CO↔Fe+CO2 , если уменьшить объем газовой смеси в 3 раза? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434062&_ow=0

Взаимодействие между оксидом углерода и хлором идет по уравнению: CO+Cl2↔COCl2. Концентрация оксида углерода – 0,3 моль/л, а хлора – 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию хлора до 0,6 моль/л, а концентрации оксида углерода до 1,2 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434063&_ow=0

Реакция идет по уравнению 2NO+O2↔2NO2. Исходные концентрации реагирующих веществ: [NO]=0,03 моль/л; [O2]=0,05 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10 моль/л, а концентрацию оксида азота – до 0,06 моль/л? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434065&_ow=0

Газовая смесь состоит из водорода и хлора. Реакция идет по уравнению: H2 + Cl2 ↔ 2HCl. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 3 раза? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434067&_ow=0

Как изменится скорость прямой реакции CaO + CO2↔CaCO3, если увеличить давление в 5 раз. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434068&_ow=0

Во сколько раз возрастает скорость химической реакции, если повысить темпера-туру на ∆T градусов, а температурный коэффициент реакции равен y.

номер варианта ∆T γ

6 40 3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434070&_ow=0

10. Найти температуру замерзания указанного водного раствора (криоскопическая постоянная воды 1,86 ).

номер варианта раствор

10 раствор, содержащий 68,4 г сахара C12H22O11 в 1000 г воды. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434073&_ow=0

Сосуд для измерения электропроводности наполнен раствором сульфата меди, содержащим 0,1 моля CuSO4 в 1л. Поверхность каждого электрода – 4 см2. Расстояние между ними – 7 см. Сопротивление слоя раствора, заключенного между электродами равно 23 Oм. Определить удельную и эквивалентную электропроводность этого раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434075&_ow=0

Как связан общий запас свободной энергии со степенью дисперсности (удельной поверхностью) и поверхностным натяжением? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434076&_ow=0

Коллоидный раствор получен путем сливания равных объемов растворов А и В различных концентрацию Напишите формулу мицеллы. Определить, какие ионы будут вызывать коагуляцию, и установите, какой из электролитов-коагуляторов будет иметь меньший порог коагуляции.

номер варианта Раствор А Раствор В Электролиты-коагулянты

11 0,004н FeCl3 0,002н K4[Fe(CN)6] CdCl2, K2SO4 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434078&_ow=0

Определите, сколько растворителя поглотит указанное количество высокомолекулярного соединения при заданной степени набухания α%.

номер варианта Высокомолекулярное соединение Растворители Степень набухания, α%

6 2 кг каучука бензин 250 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434079&_ow=0

Дыхание человека протекает благодаря предварительной адсорбции кислорода на поверхности легких. Общая поверхность легочных альвеол у человека составляет в среднем 90 м2. Предполагая мономолекулярность адсорбции и учитывая, что площадь, занимаемая одной молекулой кислорода, равна 4,5 A0, определите величину адсорбции в моль/м2 и число молекул кислорода, адсорбированных поверхностью легких. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434083&_ow=0

Рассчитайте величину адсорбции органических кислот, концентрация которых равна 0,1 моль/дм3; поверхностная активность пропионовой кислоты равна 0,85, а масляной 0,29 мДж*м/кмоль. Температура = 293K, адсорбент – H2O м

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434085&_ow=0

Золь йодида серебра был получен при смешивании растворов нитрата серебра и йодида аммония. Коагулирующая способность хлорида магния по отношению к этому золю больше коагулирующей способности сульфата натрия. Напишите формулу мицеллы этого золя. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434086&_ow=0

Раствор уксусной кислоты объемом 150 мл с концентрацией 0,2 моль/л взбалтывался с адсорбентом массой 1г. После достижения адсорбционного равновесия на титрование фильтрата объемом 10 мл был затрачен титрант объемом 15 мл с(KOH) =0,1 моль/л. Определите величину адсорбции уксусной кислоты. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434088&_ow=0

Порог коагуляции раствора нитрата калия для золя гидроксида алюминия, частицы которого заряжены положительно, равен 60 ммоль/л. Рассчитайте порог коагуляции K3[Fe(CN)6] для этого золя. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434089&_ow=0

Известно, что в используемых в медицинской практике эфире и хлороформе недопустимы следы влаги. Какой их сорбентов (уголь, силикагель, алюмогель, цеолит) является наиболее пригодным для осушки жидкостей? Почему? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434091&_ow=0

Для уменьшения жесткости воды используют алюмосиликаты щелочных металлов. Напишите схему процесса и укажите, какие ионы будут находиться в фильтрате. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434092&_ow=0

В реакторе объёмом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе CH4(г)+H2O(г)=CO(г)+Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45 % метана. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434096&_ow=0

При 315 К давления насыщенного пара над водой равно 61,5 мм рт. ст. Рассчитать, как изменится давление пара при указанной температуре, если в 540 мл воды растворить 36 г глюкозы C6H12O6? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434098&_ow=0

Концентрация насыщенного раствора PbCl2 составляет 0,445%. Рассчитать произведение растворимости хлорида свинца при данных условиях. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434099&_ow=0

Рассчитать во сколько раз концентрация ионов водорода в растворе, pH которого равен 2,05, больше чем в растворе с pH=6,23. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434101&_ow=0

Написать в ионно-молекулярной и молекулярной форме уравнения реакций, протекающих при смешивании водных растворов солей, и объяснить механизм их протекания.

Fe2(SO4)3+Li2CO3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434102&_ow=0

Рассчитать потенциал ртутного электрода в насыщенном растворе HgS (в присутствие нитрата калия). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434103&_ow=0

При стандартизации раствора NaOH получены следующие значения молярной концентрации раствора в моль/л: 0,1003; 0,1019; 0,1008; 0,0965. Проверьте выборку на наличие промахов и присутствие систематической погрешности, если истинное значение концентрации равно 0,1000 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434110&_ow=0

Рассчитайте (H+) (OH-) pH pOH 2*10-3M раствор щавелевой кислоты https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434112&_ow=0

Рассчитайте pH раствора соли 0,5М CH3COO-. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434114&_ow=0

pH смеси 25,0мл 0,1М HCOOH и 25,0мл 0,1М КOH https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434117&_ow=0

Пробу m=1,21 г, содержащую (NH4)2SO4 и NH4NO3 растворили в воде, и разбавили до 200,0 мл. К 50,0 мл раствора прибавили щёлочь, выделившийся аммиак отогнали в колбу с 30,0 мл 0,0842 н раствора HCl. На титрование избытка HCl израсходовали 10,1 мл 0,0880 н NaOH. Рассчитать молярную долю катионов NH4+ в пробе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434118&_ow=0

Для определения содержания алюминия навеску кристаллогидрата Al(NO3)3*H2O массой 1,823 г растворили в воде в мерной колбе на 100,0 мл. К аликвоте этого раствора (V = 10.0мл) добавили избыток комплексоната магния. На титрование выделившихся ионов Mg+ пошло 18,55 мл 0,02503M раствора ЭДТА. Найдите массовую долю Al(NO3)3 в его кристаллогидрате. Какой способ титрования был использован? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434124&_ow=0

0,4025 г препарата содержащего аскорбиновую кислоту, растворили в дистиллированной воде. На титрование этого раствора израсходовали 45,4 мл раствора иода с Т J/аск.=0,008806 г/мл. Определите массовую долю аскорбиновой кислоты в препарате, учитывая её превращение по полуреакции C6H8O6 – 2е= C6H6O6 + 2H+ https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434125&_ow=0

При кондуктометрическом титровании 10,0 мл смеси HCl и СН3СOOH 0.1М раствором NaOH (К=1,104) получили результаты:

V NaOH 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 13.0 14.0 15.0 16.0

χ*103, См 2,62 2,35 2,08 1,96 2,0 2,03 2,06 2,38 2,74 3,10

Определите массу НCl и СН3СOOH в 50 мл исходного раствора https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434126&_ow=0

Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией m4 моль/1000 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (aCl- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 *10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.].

Вариант Вещество m1 m2 С m3 m4 PH2, атм

A B

17 Ag AgNO3 0,1 1 CH3COOH 0,1 4 0,1 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434132&_ow=0

Выпадает ли осадок SrSO4,если к 1 мл 0,01 М раствора Sr(NO3)2 прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434249&_ow=0

К 25 мл 0,2 М раствора гидроксида калия прибавлено 15 мл 0,2 М раствора дигидрофосфата калия. Вычислить pHполученного раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434250&_ow=0

Вычислить pHраствора NaOH, массовая доля 0,2%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434252&_ow=0

Вычислить Кгидр, степень гидролиза и pHв растворе соли (NH4)2S с концентрацией 0,01 М. Кдис.=1,76*10-5,Кдис.=2,5*10-13,рКдис.=4,755, рКдис.=12,6. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434253&_ow=0

Вычислите массу иодида калия, содержащегося в 200 мл раствора, титр которого равен 0,0166 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434255&_ow=0

В какой последовательности KMnO4 будет окислять сульфит - и хлорид - ионы, находящиеся в кислом растворе в одинаковых концентрациях? Напишите ионно-электронные уравнения реакций. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434256&_ow=0

Для концентрационного элемента, состоящего из металла Сu в растворах электролита CuCl2 c концентрациями 0,2 и 0,05 моль/1000г, рассчитайте ЭДС при 298 К. активность вычислите по среднему коэффициенту активности взятому из справочника или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита HCl с концентрацией 3 моль/1000г и каломельного полуэлемента с концентрацией KCl 0,5 моль/1000 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит HCl. Диффузную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (2.00(Cl)=1) равен 0,2812 CuCl2, а ионные произведение воды 1,0088*10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434258&_ow=0

Вычислить площадь, занимаемую 1 молем ПАВ при образовании насыщенного монослоя, если известно, что молекулярная масса ПАВ равна М=97, ρ=0,93г/см3, толщина слоя δ=7,5А. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434261&_ow=0

Коагуляция золя гидроксида железа (III) объемом 4 дм3 наступила при добавлении 0,91 см3 10%ного раствора сульфата магния (р=1,1 г/см3). Вычислите порог коагуляции золя сульфат-ионами. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434264&_ow=0

Рассчитайте среднюю массу полистирола, если осмотическое давление при 250C равно 120,9 Па, а массовая концентрация - 4,176 кг/м3; В=1Па*м6\кг2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434266&_ow=0

5 см3 воды превратили в аэрозоль с дисперсности 40 мкм-1. Поверхностное натяжение воды составляет 72,0*10-3 Дж/м2. Определите изменение поверхностной энергии воды в результате диспергирования. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434267&_ow=0

Вычислить энергию активации, константу скорости при Т3, температурный коэффициент скорости, количество вещества израсходовавшегося за время τ . Порядок реакции считать по молекулярности. Начальные концентрации вещества С0-одинаковы. Т1,К=297,7. К1=0,68. Т2,К=816,8. К2=5,23. Т3,К=3012. τ, мин=18. С0 кмоль\м3=0,96. CH2(OH)CH2Cl+KOH - KCl+CH2(OH)CH2OH. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434269&_ow=0

Дайте определение осаждаемой и гравиметрической формы. Перечислите требования, предъявляемые к ним. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434282&_ow=0

Предел обнаружения иона K+ гексанитрокобальтатом (III) натрия в отсутствии мешающих ионов составляет 0,025 мг в объеме раствора 0,2 мл. Определить предельное разбавление для этой реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434285&_ow=0

С учетом коэффициентов активности рассчитать степень диссоциации и pH 1) 0,1M HF, 2) 0,1M HF в присутствии 0,2M NaClO4 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434288&_ow=0

Навеску 5,00 г апатита кипятили с царской водкой, перенесли раствор в мерную колбу вместимостью 500мл и довели ее до метки. Из мерной колбы отобрали 10 мл раствора и осадили PO43- в виде фосфат-молибдата аммония. К осадку добавили 50 мл 0,200M раствора KOH, а на титрование избытка щелочи пошло 25,63 мл 0,2021н раствора H2SO4. Рассчитать массовую долю P2O5 в образце апатита. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434292&_ow=0

Вычислите pH

1) 0,4% раствора HCl (ρ =1,02),

2) 0,005н раствора HCl,

3) раствора борной кислоты, содержащего 3,0 г H3BO3 в 1л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434296&_ow=0

До какого объема надо разбавить раствор, приготовленный из фиксанала, содержащего в ампуле 0,1000 моль-экв KMnO4, чтобы 20,00 мл полученного раствора были эквиваленты 0,2234 г железа. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434298&_ow=0

Сколько процентов составляют потери за счет растворимости при промывании 0,2г осадка Mg(OH)2 250 мл воды. Какова должна быть концентрация аммиака в промывной жидкости, чтобы потери при промывании осадка таким же объемом составляли не более 0,1%? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434303&_ow=0

Сколько мл тиосульфата натрия потребуется на восстановление йода, выделенного и йодида калия действием 0,1525г K2Cr2O7, если 2л тиосульфата натрия приготовлены из фиксанала, содержащего в ампуле 0,5000 моль-экв. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434305&_ow=0

Указать какие из приведенных солей будут подвергаться гидролизу, какие нет.

2) Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде,

3) Указать, какую реакцию среды будут иметь растворы гидролизующихся солей.

50. NaCl NH4Cl CH3COONH4 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434308&_ow=0

Вычислить массовую долю брома в техническом NaBr, если на титрование раствора , полученного из навески массой 0,5569 г его, израсходовано 21,20 мл 0,2500 н раствора Hg(NO3)2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434314&_ow=0

Сколько мл 1% раствора формиата натрия надо добавить к 50 мл 0,1M раствора муравьиной кислоты, чтобы получить раствор с pH равным 3,75? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434323&_ow=0

Сколько надо взять AgNO3 для приготовления 5 л раствора, чтобы 1 мл полученного раствора соответствовал 0,010г NaCl? Рассчитать нормальность полученного раствора AgNO3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434325&_ow=0

Вычислить значение потенциала редокс-пар:

1) Ce4+/Ce3+ при C(Ce2(SO4)3)=5*10-2 моль/л, C(Ce(SO4)2)=2*10-3 моль/л

2) Fe3+/Fe2+ в раствора, приготовленным сливанием равных объемов 0,01М раствора FeSO4 и 0,5М раствора Fe2(SO4)3,

3) Ag+/Ag в насыщенном растворе AgCl. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434328&_ow=0

Типы реакций, используемых в фотометрии для получения окрашенных соединений и требования к ним.

Содержание фосфора, в анализируемом объекте, лежит в пределах 1,0-0,5%. Какую навеску его следует брать для анализа, если конечный объем раствора образца составляет 100 мл, для анализа на фосфор взято 25 мл, проведена фотометрическая реакция и объем раствора доведен до 50 мл, а эталонный ряд в этих же объемах содержит от 2 до 10 мг фосфора? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434330&_ow=0

При какой концентрации йодид-ионов начнется выпадение осадка AgI из 1*10-5M раствора [Ag(NH3)2]Cl содержащего 0,3 моль NH3 в 1 л раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434333&_ow=0

Определите обменную емкость катионита по CaCl2, если 1,050г воздушно-сухого катионита в H-форме с влажностью 0,05% залито 100 мл 0,1н CaCl2. На титрование 25 мл элюата израсходовано 12,2 мл 0,1н раствора NaOH https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434336&_ow=0

Кулонометрическое титрование Ce4+ в 0,1М растворе Fe3+ электрогенерируемыми ионами Fe2+ при силе тока 24,0 мА закончилось за 100с. Какова масса Ce4+ в исследуемом растворе? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434344&_ow=0

Предложите схему анализа смеси анионов.

Приведите уравнения реакций (характерных и фармакопейных) для обнаружения подчеркнутого иона с указанием аналитического эффекта и свойств образующихся продуктов.

95. AsO33- SCN- Br- https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434348&_ow=0

0,604г двухвалентного металла вытеснили из кислоты 581 мл водорода, собранного над водой при 18 С и давлении 105,6 кПа. Давление насыщенного пара воды при 18 C составляет 2,1 кПа. Найти относительную массу металла. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434972&_ow=0

Окисление углеводорода (RH) протекает в общем случае по следующей схеме:

Инициирование RH → R* + H*

Развитие цепи R* + O2 → RO2

RO2 + RO2 → продукты.

а) графически и аналитически рассчитайте константу скорости реакции инициирования по табличным данным:

[RH], моль/л 10 8,99 6,08 5,28 3,45 2,25 1,18

τ , c 0 5 10 30 50 70 100

б) Используя температурную зависимость константы скорости

t0C 496 441 394 352 315 283

kскорости 464 245 137 73,7 41,9 22,2

Графически определите энергию активации. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434975&_ow=0

PtCl2 + Cl2 = PtCl4 ; ΔH0реакции = -108 кДж/моль.

ΔH0PtCl2 = -118кДж/моль.

Определите ΔH0PtCl4 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434976&_ow=0

Как можно увеличить ЭДС элемента Якоби-Даниэля Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu, составленных из стандартных электродов (привести расчеты) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434979&_ow=0

В каком направлении будет протекать реакция

2FeCl3 + Hg = 2FeCl2 + HgCl2

Определите ΔG0 и E0. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434980&_ow=0

Определить изменение энтропии ΔS при нагревании 30 г CH3COOH от температуры плавления до 333K.

ΔHплавления = 194 Дж/г, Tпл = 289,6K, С(удельная)CH3COOH =2,19 Дж/г*K. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434982&_ow=0

Выразите и рассчитайте гравиметрические факторы при определении

а) Ag в виде Ag2CrO4;

б) Аl в виде Al2O3;

в) K2O в виде K2[PtC16];

г) FeO в виде Fe2O3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434984&_ow=0

При анализе 0,1726 г препарата получено 0,5341 г(NH4)3*12MoO. Какова массовая доля P2O5 в препарате? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434986&_ow=0

Определение хлорид-ионов (Cl-) методом Фаянса. Поясните принцип действия адсорбционных индикаторов. Выведите формулу для расчета массы Cl по результатам титрования. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434987&_ow=0

Из навески 1,200г образца, содержащего хромат калия (K2Cr2O7), приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0мл. К 25,00мл полученного раствора добавили избыток раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2). Полученный осадок хромата свинца (PbCrO4) отфильтровали, промыли, перевели в раствор и обработали 10.00мл 0,1000М раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 8,00мл 0,05109M раствора сульфата цинка (ZnSO4). Рассчитайте массовую долю хромат-ионов (CrO42-) в образце. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3434990&_ow=0

Напишите уравнение реакции гидролиза карбоната аммония, хлорида олова(2), ацетата натрия и объясните, почему протекает гидролиз, укажите среду растворов, способы усиления и подавления гидролиза этих соединений. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435007&_ow=0

Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: а)SrCO3+CH3COOH; б)AgNO3+NH3(избыток); в) ZnS+HCl; г) Hg2(NO3)2+HCl; д)Na2PbO2+HNO3. Укажите: а) обратимые и необратимые реакции; б) их применение в аналитической химии. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435009&_ow=0

Напишите уравнения окислительно-восстановительных в электронной и ионно-электронной формулах: a)Ni(OH)2+Br2+NaOH; б)Al+KNO3+KOH; в)Na2SnO2+Bi(OH)3; г) Mn(NO3)2+KMnO4+H2O; д) KMnO4+KBr+H2SO4.

Укажите окислитель, восстановитель и среду. Выпишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435011&_ow=0

Напишите уравнения окислительно-восстановительных в электронной и ионно-электронной формулах: a)Ni(OH)2+Br2+NaOH; б)Al+KNO3+KOH; в)Na2SnO2+Bi(OH)3; г) Mn(NO3)2+KMnO4+H2O; д) KMnO4+KBr+H2SO4.

Укажите окислитель, восстановитель и среду. Выпишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435012&_ow=0

Определить [H+] и pHформиатного буфера, образованного смесью 0,1 н. раствора HCOOH и 1 н. раствора HCOONa. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора при добавление кислот и щёлочей. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435016&_ow=0

Рассчитайте концентрацию водородных ионов и pH водных растворов:

а) раствора, полученного разбавлением водой 10 см3 5%-ного раствора серной кислоты до 100 см3; б) раствора муравьиной кислоты 0,23%-ной концентрации (плотность 1); в) раствора, полученного смешением 70 см3 0,2н. раствора NH4ОН с 30 см3 0,4 н. раствора НСl. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435017&_ow=0

В пресной воде, предназначенной для водоснабжения, концентрация ионов кальция составляет 2,2⋅10–3 моль/л, а концентрация бикарбонат - иона равна 1,3⋅10–3 моль/л. Какие количества гидроксида кальция и карбоната натрия необходимы для снижения уровня содержания ионов кальция в четыре раза, если требуется подготовить 1⋅107 л воды. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435018&_ow=0

Какой индикатор следует взять для титрования 0,18 н. раствора NH4OH 0,18 н. раствором хлороводородной кислоты? Постройте соответствующую кривую титрования.

Расчет [Н+] и рН ведите для точек, когда прилито стандартного раствора 0; 90; 99; 99,9; 100; 100,1; 101,0% от эквивалентного количества. Определите пределы скачка титрования и рН среды в точке эквивалентности. Рассчитайте индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435029&_ow=0

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей; хлорида аммония, ортофосфата натрия и ацетата железа (Ш). Вычислите степень гидролиза этих солей в 0,1М растворе. Какова реакция растворов этих соединений? Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435031&_ow=0

Константы ионизации трехосновной кислоты Н3Аn: К1= 1*10-2, K2 = 1*10-6, К3 = 1*10-12. Вычислите значение рН в первой и второй точках эквивалентности при титровании этой кислоты раствором щелочи (NaOH). С каким индикатором она титруется до однозамещенной и с каким до двузамещенной соли? Возможно ли прямое титрование до средней соли? Каково значение рН в третьей точки эквивалентности (при Ссоли =0,1 М)? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435033&_ow=0

Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: а) CaCO3+HCl; б) FeCl3+K4[Fe(CN)6]; в) Pb(OH)2+NaOH; г) CuSO4 + NH3 (избыток); д) As2S3+(NH4)2S. Укажите: а) обратимые и необратимые реакции; б) для чего они применяются в анализе неорганических веществ? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435035&_ow=0

На нейтрализацию 31 мл раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,16 моль/л требуется 217 мл раствора H2SO4. Чему равны молярная концентрация эквивалента и титр раствора H2SO4? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435055&_ow=0

32. а) Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 15. Чему равен максимальный спин р-электронов у атома этого элемента?

б) Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H2O и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435059&_ow=0

52. Вычислите ΔH0, ΔS0 и ΔG0 реакции, протекающей по уравнению

Fe2O3(тв) + 3H2(г) = 2Fe(тв) + 3H2O(г).

Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 водородом при 500 К и 2000 К? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435060&_ow=0

72. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы CO2 + C = 2CO. Как изменится скорость прямой реакции – образования оксида углерода (II), если концентрацию оксида углерода (IV) уменьшить в 4 раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435062&_ow=0

92. Какое значение pH (>7<) имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435064&_ow=0

112. Реакции выражаются схемами:

HNO3 + MnSO4 + PbO2 → PbSO4 + H2O + HMnO4 + Pb(NO3)2

KClO3 + KOH + Cr2O3 → KCl + H2O + K2CrO4

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435065&_ow=0

132. Железную пластину, покрытую медью, опустили в раствор электролита, имеющего кислую среду (рН<7). Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии указанной металлической системы в случае нарушения целостности покрытия, полагая, что в электролите содержится растворенный кислород, плотность тока коррозии составляет 1 мА/см2. Какое это покрытие: анодное или катодное? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435092&_ow=0

152. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435094&_ow=0

172. Какие соединения называют аминокислотами? Напишите формулу простейшей аминокислоты. Составьте схему реакции поликонденсации аминокапроновой кислоты. Назовите образовавшийся полимер. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435096&_ow=0

1. В мерной колбе емкостью 200 мл растворили смесь соляной и фосфорной кислот. Объем пробы 5 мл. На титрование 20 мл полученного раствора с метилоранжем израсходовано 18,2 мл 0,1012 М NaOH . При титровании такого же объема новой порции анализируемого раствора с фенолфталеином израсходовано 34,7 мл раствора NaOH. Сколько г HCl и H3PO4 содержится в 100 мл смеси ? ответ 1,26 32,73 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435099&_ow=0

2. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,4 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 20 мл раствора с метиловым оранжевым израсходовали 19,2 мл раствора HCl (Т(HCl)=0,0036). Такую же пробу раствора обработали 2М BaCl2 до полного осаждения карбонатов и при титровании с фенолфталеином израсходовали 18 мл раствора HCl. Определить массовую долю Na2CO3 в препарате. Ответ 2,62% https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435106&_ow=0

3. К 25 мл раствора H2S прибавили 50 мл 0,01960 н. раствора I2 (fэкв.=1/2) и избыток йода оттитровали 11мл 0,02040н. Na2S2O3 (fэкв=1). Вычислить концентрацию H2S в растворе. ответ 0,5150 г/л https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435107&_ow=0

1. Смесь, состоящая из трех объемов хлора и одного объема водорода, была оставлена в закрытом сосуде на рассеянном свету при постоянной температуре. Через некоторое время содержание хлора в смеси уменьшилось на 20%.Изменилось ли от этого давление в сосуде? Каков теперь состав смеси (в объемных процентах)? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435125&_ow=0

31. Вычислите тепловой эффект реакции (ΔH298)

С2Н5OН(Ж) +3O2(г) → 2СO2(г) + 3Н2O(ж),

если известно, что мольная теплота парообразования С2Н5ОН(ж) равна +42,4 кДж, т. е. С2Н5OН(ж) = С2Н5ОН(г), ΔH = +42,36 кДж https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435127&_ow=0

51. Какие орбитали атома заполняются раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435130&_ow=0

71. Представить электронно-графические формулы атомов азота, фтора и серы. Какой из этих элементов может иметь переменную спин-валентность, почему? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435133&_ow=0

91. Чем измеряется скорость химической реакции? От каких факторов она зависит? Написать математическое выражение для скоростей реакций:

2NO+O2 = 2NO2

FeO+CO = Fe + CO2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435134&_ow=0

111. При растворении 9 г фосфорной кислоты в 141 см3 воды получили раствор, плотность которого 1,031 г/см3. Вычислите: а) процентную (С %), б) молярную (См), в) эквивалентную (Сн), г) моляльную (Cm) концентрации; д) титр этого раствора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435135&_ow=0

131. Что такое осмотическое давление, при каких условиях оно проявляется? Каким осмотическим давлением при 27 С обладает раствор, содержащий 34,2 г сахарозы (C12H22O11) в 500 мл раствора? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435138&_ow=0

151. Каково должно быть осмотическое давление 0,1 н. раствора хлорида калия, если кажущаяся степень диссоциации KCl в этом растворе равна 80%? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435139&_ow=0

181. Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящие в растворах между: хлоридом кальция и карбонатом натрия, сульфатом кальция и карбонатом калия, нитратом кальция и карбонатом аммония. Каким одним ионным уравнением все эти реакции могут быть выражены? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435140&_ow=0

201. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какое из них проявляет свойства только окислителя, только восстановителя и какое может быть и окислителем, и восстановителем. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435144&_ow=0

221. Определите ЭДС гальванической цепи Fe | 0,1M FeSO4 || 0,01M NaOH | Pt с учетом, что степени электролитической диссоциации FeSO4 и NaOH соответственно равны 60 и 100%. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435148&_ow=0

241. Составьте формулы комплексных соединений кобальта (III) с лигандами: CN- , H2O, C2O42-, S2O32- . Координационное число Co3+ равно 6. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435153&_ow=0

261. Охарактеризуйте основные направления промышленного, технического и сельскохозяйственного использования металлов главной подгруппы первой группы периодической системы. Приведите формулы и названия соединений соответствующих металлов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435155&_ow=0

281. Что такое радикалы? В чем заключается причина их химической активности? Составьте структурные формулы, дайте названия радикалов соответствующих углеводородов C5H12, C3H6, C6H6. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435157&_ow=0

Растворы нескольких образцов полипропиолактона в трифторэтаноле (ТФЭ) были изучены вискозиметрически при 25 °С и была получена следующая зависимость характеристической вязкости от молярной массы :

М, кг/моль 193 167 148 126 92.4 80.0 51.4 38.8

[η], см3/г 150 130 107 86.5 60.1 49.1 28.5 19.6

Вычислить коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435165&_ow=0

220. В следующей таблице приведены данные о зависимости объема адсорбированного оксида углерода (приведенного к нормальным условиям) от давления.

Адсорбция на образце слюды при 85 К.

p, мм.рт.ст. 100 200 300 400 500 600

V, см3 0,126 0,155 0,167 0,174 0,179 0,182

а) Определите, какое уравнение Лэнгмюра или Фрейндлиха лучше описывает эти данные, б) Чему равен максимальный объем адсорбированного газа? в) Определите константу адсорбции KL или KF. г) Какой объем адсорбируется при давлении СО 1 атм. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435166&_ow=0

520. Для растворов одной из фракций полиизобутилена в бензоле измерено осмотическое давление в зависимости от концентрации при двух температурах (таблица ниже). Определите по этим данным молярную массу фракции. (Обратите внимание, что температура влияет на второй вириальный коэффициент, поэтому две серии результатов следует рассматривать отдельно и полученные молярные массы, если они отличаются не существенно, следует усреднить).

с, г/л 1.94 3.06 5.05 7.42 9.90 14.95 23.82

π, мм рт. ст., 20 °С 0.179 0.283 0.456 0.627 0.797 1.088 1.472

π, мм рт. ст., 40 °С 0.209 0.341 0.569 0.900 1.308 2.210 4.305 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435168&_ow=0

601. В таблице ниже цитируются результаты измерений мутности растворов неионогенного ПАВ Тритон Х-100 (продукт конденсации этилен оксида с октилфенолом, мол. масса 650 г/моль) в области концентраций выше ККМ. Определите по ним молярную массу и число агрегации мицелл (число молекул ПАВ в составе одной мицеллы), если известно, что ККМ этих растворов равна 3.0 г/л, мутность в точке ККМ равна 0.13 м-1, длина волны света 436 нм, показатель преломления света в растворителе 1,3328, инкремент показателя преломления Δn/Δc = 0.155 см3/г

с, г/л 4,27 5,99 7,75 9,67 11,29 12,82 13,42

t*102, м-1 20,2 30,1 40,6 53,4 63,9 74,9 78,8 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435171&_ow=0

Определите молярную массу образца нитроцеллюлозы по следующим данным о зависимости осмотического давления её раствора в ацетоне от концентрации при 20 °С:

с, г/л	0.525	1.31	8.25	14.5
, Па	14.2	39.7	404	1046

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435173&_ow=0

Измерения характеристической вязкости растворов нескольких фракций полиизобутилена с известными молярными массами в диизобутилене привели к следующим результатам:

М, кг/моль 6.2 10.4 124 856

[η], м3/кг 0.00963 0.0134 0.0655 0.225

Вычислите коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435175&_ow=0

При температуре 25 С плотность ртути равна 13.53 г/см3 , поверхностное натяжение 484 мН/м. Чему равна высота подъема ртути в узкой стеклянной трубке относительно плоской поверхности ртути, если внутренний диаметр трубки равен 1.00 мм, а угол смачивания стенок трубки равен 180 . Плотностью воздуха пренебрегите. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435197&_ow=0

При нормальном давлении и 0 С катализатор адсорбирует 103 см3/г азота. Вычислите его удельную поверхность в предположении мономолекулярной адсорбции. Примите, что площадь, занимаемая молекулой азота в монослое, равна 0.162 нм2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435198&_ow=0

Вычислите средний радиус частицы глины, если скорость их оседания в воде равна 4×10-5 м/с, плотность глины 2×103 кг/м3 , вязкость воды 1×10-3 Па•с, плотность воды 1×103 кг/м3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435201&_ow=0

Вычислить молярную массу неочищенного белка яичного альбумина по следующим данным о равновесном центрифугировании его раствора. Плотность растворителя 1.0077 г/см3 , удельный объём белка в растворе 0.741 см3/г, температура 291 К, число оборотов ротора 10900 мин-1 . На расстоянии от оси вращения ротора 4.23 см концентрация равна 0.643 вес. % , а на расстоянии 4.28 см – 0.712 вес. % https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435203&_ow=0

Быстрая коагуляция 75 мл золя оксида алюминия (заряд которого положителен) наблюдается при добавлении к нему 4.11 мл раствора 1 моль/л KCl. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор K2Cr2O7 ,чтобы 1 мл раствора оказал аналогичное действие на тот же объем золя Al2O3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435205&_ow=0

В опытах по электрофорезу наблюдается среднее расстояние, на которое заряженные частицы смещаются за некоторое время под действием электрического поля и в результате Броуновского движения, х = хэл ± хскв (Хскв – среднеквадратичное значение смещения в результате Броуновского движения). Предположим, для сферических частиц с радиусом 5 нм измерена электрофоретическая подвижность 4.00×10-7 м2/(В•с) в воде при 20 С (вязкость 1.00 мПа•с). Вычислите максимальное (хмакс = хэл ± хскв) и минимальное (Хмин = Хэл ± Хскв) смещение индивидуальных частиц за 20 секунд в электрическом поле напряженностью 400 В/м. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435380&_ow=0

Ниже приведены значения осмотического давления, измеренного в метрах h столба манометрической жидкости, в зависимости от концентрации полимера при 25 С:

с, кг/м3 3.201 4.798 5.702 6.898 7.797

h, м 0.0291 0.0583 0.0787 0.1099 0.1397

Определите по этим данным молярный вес полимера и второй вириальный коэффициент. Плотность манометрической жидкости равна 925 кг/м3 . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435381&_ow=0

305. В воде при 20 градусах белок гамма-глобулин имеет константу седиментации 7,75*10-13 с, коэффициент диффузии 4,80*10-11 м2/с и удельный парциальный объем 0,739 см3/г. вычислите молярную массу гамма-глобулина и радиус молекулы, предполагая сферическую форму. (плотность воды 0,998 г/см3 , вязкость 1,002 мПа*с) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435385&_ow=0

Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: Zn(OH)2=>Zn(NO3)2=>Zn. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435389&_ow=0

11. Раствор, молярная концентрация которого равна СM, имеет плотность ρ. Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения СM и ρ : СM = 2моль/л, ρ =1,19г/см3.

Растворённое вещество — карбонат натрия Na2CO3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435390&_ow=0

33. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и ее значение, если степень диссоциации слабого электролита равна α.

Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения См и α: См=0,1моль/л; α =7.7*10-5.

Электролиты: [Hg(NH3)4](OH)2 и HAsO2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435391&_ow=0

51. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид натрия и гидроксид бария; б) сульфат меди (II) и сероводородная кислота; в) хлорид цинка и гидроксид калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435392&_ow=0

67. Металлический проводник, изготовленный из олова, погружён в 0,0001 М раствор соли SnSO4.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода.

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435394&_ow=0

72. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Сu2+ +СrO42- = СuСrO4; б) 3OH- + H3PO4 = PO43- + 3H2O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435396&_ow=0

87. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2 А в течение 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.

Электролит: AgNОз. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435397&_ow=0

89. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: CuCl2, CsCN, Rb2SO4. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435400&_ow=0

Вычислите удельную поверхность катализатора, если для образования мономолекулярного слоя на нем должно адсорбироваться 100 см3/г азота (объем приведен к нормальным условиям). Площадь молекулы азота в слое равна 1,62*10 -19 м2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435413&_ow=0

105. Пользуясь графическим методом, определите поверхностную активность (-dσ/dC) при С → 0 масляной кислоты на границе ее водного раствора с воздухом при 293 К по следующим экспериментальным данным:

С, моль/л 0 0.021 0.050 0.104 0.246

σ*103, H/м 72.5 68.1 63.7 58.2 49.8 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435414&_ow=0

Для определения молярной массы белка бычьего альбумина измерены осмотические давления его растворов в водной среде, содержащей 0.15 моль/л хлорида натрия и фосфатный буфер, предназначенный для поддержания постоянного pH. Ниже приведены данные двух серий измерений - при pH 7.0 и pH 5.3 (20 °С). Определите по ним искомый молекулярный вес. (Обратите внимание, что pH влияет на второй вириальный коэффициент, поэтому две серии измерений следует рассматривать отдельно и полученные молекулярные веса, если они не отличаются существенно, следует усреднить).

pH = 7.0 pH = 5.3

с, г/л 16.65 29.14 49.84 55.84 8.69 17.14 26.82 56.08

π,мм.рт. ст. 5.16 9.79 19.07 21.97 2.44 4.88 8.24 19.40 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435416&_ow=0

При исследовании методом поточной ультрамикроскопии Дерягина-Власенко гидрозоля золота, в объёме 1.60*10-5 см3, прошедшем через счётное поле микроскопа, обнаружено в среднем 70 частиц. Вычислите радиус частиц золя, зная его концентрацию 7.0 мг/м3 и плотность золота 19.3 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435417&_ow=0

Монодисперсный латекс полистирола (с сополимером метакриловой кислоты и натриевой соли винилфенилсульфоната) с диаметром частиц 610 нм изучен методом микроэлектрофореза в водной среде 1.00 ммоль/дм3 хлорида калия КСl. При 25 °С (и pH 7) электрофоретическая подвижность составляла -4.05*10-8 м2/(с*В). Вычислите толщину ДЭС и дзета-потенциал, приняв ε = 78.35, η = 0.890 сПз. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435418&_ow=0

Быстрая коагуляция 10 мл золя иодида серебра (заряд которого отрицателен) наблюдается при добавлении к нему 1.65 мл раствора 1 моль/л KNO3. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор Ca(NO3)3, чтобы 1 мл его раствора оказал аналогичное действие на тот же объём золя AgI. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435419&_ow=0

29. Нефть течет из танкера через трубу длиной 15 м с внутренним диаметром 1.3 см. Перепад давления между концами трубы равен 4 атм. Чему равна объёмная скорость течения, если вязкость нефти равна 0.40 Па*с. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435425&_ow=0

131. При адсорбции азота на образце слюды при 90 К и давлениях газа 5.60*10-4 и 5.45 *10-3 мм рт.ст. объемы адсорбированного газа (приведённые к нормальным условиям) составляли 1.082 *10-6 и 1.769 *10-6 м3 соответственно. Предполагая, что в данном случае применима изотерма Лэнгмюра, вычислить (а) объем адсорбата при давлении 0.01 мм рт.ст. (б) площадь поверхности образца слюды, если посадочная площадь молекулы N2 составляет 15 А2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435426&_ow=0

227. В таблице ниже приведены данные о зависимости логарифма концентрации частиц золота от глубины h, отсчитанной от поверхности суспензии при равновесии седиментации в поле тяжести:

h, мм 4.44 5.06 5.67 6.30 6.90 7.53 8.15 8.65

lg ν 10.36 10.51 10.63 10.75 10.89 11.05 11.22 11.39

Вычислить радиус частиц золота, приняв их форму сферической. Другие необходимые данные: температура 20 °С, плотность золота 19.3 г/см3, плотность среды 0.998 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435427&_ow=0

308. В каком отношении находятся осмотические давления двух коллоидных растворов одного и того же вещества с равными весовыми концентрациями, если водном из растворов средний радиус частиц равен 20 нм, а в другом 300 нм ? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435428&_ow=0

Монодисперсный латекс полистирола (с сополимером метакриловой кислоты и натриевой соли винилфенилсульфоната ) с диаметром частиц 610 нм был изучен методом микроэлектрофореза в водной среде 1.00 ммоль/дм3 хлорида калия KCl . При 25 0С (и рН 7) электрофоретическая подвижность составляла – 4.05*10-8 м2/(с*В). Вычислите толщину ДЭС и дзета потенциал, приняв εr = 78.35, η= 0.890 сПз. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435430&_ow=0

517. Установлено, что при 20 C связь между характеристической вязкостью полиизобутилена и его молярной массой M описывается формулой

[η] (л/г)=3,60*10-4*M0,64.

Определить молярную массу фракции полиизобутилена в растворе, характеристическая вязкость которого равна 1,8 м3/кг. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435432&_ow=0

18. Какова масса ацетилена C2H2 объемом 1 м3 и оксида серы (IV) SO2 объемом 406 л (н.у.)? Найдите для этих газов значения плотности по водороду и плотности по воздуху. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435436&_ow=0

19. Неизвестное твердое вещество массой 20 г помещено в колбу объемом 2 л, из которой был выкачан воздух. После нагревания колбы до 150 С вещество полностью превратилось в газ, а давление в колбе стало равным 0,5065 МПа. Найти относительную молекулярную массу вещества. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435437&_ow=0

40. В помещении объемом 750 м3 после сгорания октана образовалась концентрация паров воды 7%. Сколько кг октана C8H18 сгорело, если t = 60С, Р = 745 мм. рт. ст.? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435438&_ow=0

48. Какая масса паров воды в кг образовалась в результате сгорания 3 м3 этилена C2H4? Температура 13 С, Р = 1,05 атм? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435439&_ow=0

93. Покажите влияние температуры и давления на равновесия системы при получении водяного газа из воды и кокса. Укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435440&_ow=0

94. Как получают силаны, если кремний с водородом непосредственно не взаимодействуют? Какие продукты образуются при горении силанов? Реакцией SiH4 с водным раствором щелочи покажите кислотный характер этого соединения и принадлежность его к классу гидридов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435441&_ow=0

169. Прямая или обратная реакция будет протекать при температуре 300 С:

4HCl + O2 = 2H2O (г) + 2Cl2? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435444&_ow=0

171. При какой температуре наступит равновесие в системе:

СО + 2H2 = CH3OH? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435446&_ow=0

194. Как изменится скорость прямой реакции

2CH4 + O2 + 2H2O(г) = 2CO2 + 6H2, если

а) уменьшить концентрацию метана и кислорода в 3 раза;

б) уменьшить объем системы в 2 раза? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435447&_ow=0

196. Реакция идет по уравнению 2CH4 + O2 = 4H2 + 2CO.

Как изменится скорость обратной реакции, если

а) уменьшить объем системы в 4 раза;

б) увеличить концентрацию водорода в 2 раза? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435448&_ow=0

219. Обратимая реакция протекает в газовой фазе и в уравнении прямой реакции сумма стехиометрических коэффициентов больше, чем в уравнении обратной. Как будет влиять на равновесие в системе изменение давления? Объясните. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435450&_ow=0

220. Какие условия будут способствовать большему выходу В по реакции:

2 А(г) + Б2(г) = 2В(г) , Q =100 кДж. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435451&_ow=0

ббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббббб

Определите молярную массу и число агрегации мицелл хлорида додециламмония C12H25NH3Cl (молекулярная масса 221,80 г/моль) в водных растворах 0,01 моль/л ри 30 °С по следующим данным о мутности:

с, г/л 3,20 4,10 5,10 6,10 7,35 8,15 10,15 12,15

τ*103, м-1 12,00 21,13 29,04 34,84 40,41 43,32 49,46 54,36

Известно, что ККМ равна 2.72 г/л, мутность раствора при ККМ 5.57*10-3 м-1. Другие данные: длина волны света 436 нм, показатель преломления света в растворителе 1,3320, инкремент показателя преломления Δn/Δс = 0.161 см3/г. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435564&_ow=0

В таблице ниже приведены результаты измерений вязкости смесей сливок со снятым (обезжиренным) молоком и дистиллированной водой как функция концентрации жира при 64 °С

с, вес % 27.4 18.3 9.1 6.1 0

p*, г/см3 0.9766 0.9889 1.002 1.008 1.015

n, сПз 1.952 1.281 0.872 0.777 0.644

*p - плотность эмульсии; плотность жира сливок 0.8887 г/см3)

Постройте по этим данным график зависимости приведённой вязкости от объёмной доли жира и определить характеристическую вязкость [ при ϕ → 0]. Равна ли она теоретическому коэффициенту уравнения Эйнштейна для суспензий? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435565&_ow=0

Кристаллы сахара и сахарной пудры имеют кубическую форму с длиной ребра (м): 2*10-3; 1*10-4 ; 6*10-5; 3*10-6; 5*10-7; 4*10-8; 7*10-9. Вычислите их удельную поверхность (м2/г) и количество частиц в 1 кг. Плотность сахара равна 1,60 г/см3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435566&_ow=0

Вычислите поверхностную активность –dσ/dC при C=0 раствора валериановой кислоты при 18 градусах по эмпирическому уравнению Шишковского, зная его коэффициенты A=0,0150 моль/л, В=0,178. Поверхностное натяжение растворителя (воды) 72,4 мН/м. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435567&_ow=0

Для адсорбции хлористого этила древесным углем как функции давления при 0 градусах получены следующие данные

P мм рт.ст. 20 50 100 200 300

m,г. 3,0 3,8 4,3 4,7 4,8

P- давление пара хлористого этила, m- масса адсорбированного пара.

В рамках теории Лэнгмюра определите а) долю адсорбционных центров поверхности адсорбента, занятых адсорбатом при каждом из этих давлений, б) площадь поверхности образца адсорбента https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435568&_ow=0

В следующей ниже таблице приведены результаты определения частичной концентрации коллоидной дисперсии каолина как функции времени при быстрой коагуляции электролитом:

t,с 0 105 180 255 335 420 510

v*10-9,см-3 5,0 3,90 3,18 2,92 2,52 2,00 1,92

Определите по этим данным константу скорости и сравните ее с тем, что ожидается из теории быстрой коагуляции при 20 градусах и вязкости растворителя 1,0 сПз https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3435569&_ow=0

Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса при растворении 1 моль хлорида аммония при 25 С, если тепловой эффект реакции равен 34.7 кДж/моль, а изменение энтропии 167.1 Дж/К∙моль. Объяснить, почему этот процесс идет самопроизвольно. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436156&_ow=0

Вычислить при 25 ЭДС цепи Ag |AgNO3||AgNO3| Ag (концентрации AgNO3 0,1 н и 0,01 н соответственно). При этой температуре эквивалентная электропроводность 0,1 н AgNO3 равна 10,9 Ом-1 кгэкв-1м2, а для 0,01н AgNO3 она равна 12,5 Ом-1 кгэкв-1м2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436158&_ow=0

Рассчитать адсорбцию ПАВ на активированном угле, если при 293 К его концентрация в сточной воде составила 3,2*10-2 кмоль/м3, а поверхностное натяжение 62,5*10-3 Н/м. Поверхностное натяжение воды при этой температуре равно 72,575*10-3 Н/м. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436161&_ow=0

Какова величина pHраствора при 25 С, если при погружении в него водородного электрода и насыщенного каломельного электрода наблюдается потенциал 0,508 В? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436175&_ow=0

Определить концентрацию цинка (мг/см3) в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 10 см3 раствора свежеприготовленным раствором K4[Fe(CN)6] с титром по цинку 0,00244 при Е=-1,46 В получили следующие результаты:

V,см3 0 0,2 0,4 0,5 1,0 1,5 2,0

I(dЭ) 30 31 30 32 80 200 310

мкА https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436177&_ow=0

В качестве титранта при кулонометрическом титровании молочной кислоты CH3CH(OH)COOH используют гидроксил-ион, генерированной при постоянной силе тока 1,93 мА. Сколько миллиграммов молочной кислоты содержится в образце, если на титрование образца затрачено 2 мин 21,4 с. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436180&_ow=0

В две мерные колбы на 100 см3 влили одинаковые объемы (20 см3) сточной воды, содержащей медь. Туда же ввели необходимые количества аммиака и раствора рубеановодородной кислоты.В одну из колб добавили 10 см3 стандартного раствора CuSO4 (T cuso4/cu=0,001), содержимое двух колб довели до метки. После фильтрования растворы фотометрировали, получив значения оптической плотности Dx=0,28 и Dx+cт=0,43. Определить концентрацию меди в сточной воде (г/дм3). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436181&_ow=0

Определить длину хроматографический колонки, если удерживаемый объем одного из компонентов 60 мл, а полуширина пика этого компонента - 2 мм. Расход газа-носителя-30 мл/мин. Высота, эквивалентная теоретической тарелке, равна 2,5 мм. Скорость движения диаграммной ленты -720 мм/ч. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436184&_ow=0

Определить концентрацию ионов в растворе: [H+],[OH-],pH Состав:1,00% (по массе) NaOH (плотность 1,011 г/см3) + 0,1 М HCOOH https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436186&_ow=0

Какой из растворов с концентрацией компонентов 0,1 моль/дм3 нужно взять для получения указанного значения рН(<5):

а) NaHCO3+Na2CO3

б) CH3COOH+CH3COONa

в) Na2HPO4+ NaH2PO4

г) C6H5COOH+C6H5COONa https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436188&_ow=0

Вычислить степень гидролиза и pHраствора соли Na2CO3 ( 2,52г в 500 см3 воды) https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436189&_ow=0

Составить уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений, назвать эти соединения. Привести примеры реакций их образования и разрушения; описать аналитические свойства. Составить уравнения для констант устойчивости.

а) (NH4)3[FeF6]

б) [Co(NH3)6]SO4 вычислить концентрацию иона металла комплексообразователя в растворе по след. данным: в 0,1 М растворе [Co(NH3)6]SO4 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436190&_ow=0

Выпадет ли осадок Mg(OH)2 при действии на 0,2 MgSO4 равным объемом смеси 0,2 М NH3 и 2 M NH4Cl https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436192&_ow=0

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакции в молекулярной и ионно-электронной форме; указать окислитель и восстановитель, среду и направление перехода электронов. Рассчитать ЭДС и константу равновесия для первой из приведенных реакций:

1) Bi2S3+HNO3

2) KI+ K2Cr2O7+H2SO4 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436195&_ow=0

Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, 1 дм3 которого содержит 10,7 г NH4Cl и 0,1 моля NH3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436197&_ow=0

Рассчитать объем реактива-осадителя (см3), необходимый для осаждения ионов из указанной навески анализируемого вещества (считать, что осадитель добавляют в стехиометрическом количестве).

Написать уравнение протекающих реакций, вычислить гравиметрический фактор, указать весовую форму:

Анализируемое вещество-LiF, навеска=0,4202г.

Осадитель-CaCl2, концентрация=0,10Н

Осаждаемая форма-CaF2 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436199&_ow=0

15)

а) Рассчитать и построить кривую титрования 20 см3 раствора CH3COOH с концентрацией 0,02 моль/дм3 раствором NaOH с концентрацией 0,05 моль/дм3

б) Указать пределы скачка титрования и рН среды в точке эквивалентности. Обосновать выбор индикатора.

в) Рассчитать индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436200&_ow=0

Рассчитайте навеску кальция глюконата, чтобы на титрование пошло 20мл 0,05 моль/л раствора трилона Б (К=1,00). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436469&_ow=0

Величина угла вращения плоскости поляризованного света 5% раствора кислоты глютаминовой в разведенной кислоте хлористоводородной составила 3,3 градуса (I=20см). Рассчитайте удельное вращение. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436471&_ow=0

Коэффициенты диффузии магния в жидком алюминии при

температурах 670 и 700 С соответственно равны 6,1×10-5 и 7,5×10-5 см2/с.

Определить коэффициент диффузии Mg в жидком Al при t = 720 С. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436472&_ow=0

По приведенным ниже ( в пересчете на катионы металла) величинам молярных коэффициентов погашения растворов комплексов катионов металлов с органическими реагентами вычислите значения удельных коэффициентов погашения также в персчете на катион соответствующего металла.

Катион Органический реагент λмах, нм ε,л*моль-1*см-1

Ag+ Дитизон 462 30500

Co2+ 1-Нитрозо-2-нафтол 317 26500

Cu2+ Оксихинолин 410 5200

Fe2+ 1,10-Фенантролин 508 11100

Fe3+ Оксихинолин 470 5800

Ni2+ Диметилглиоксим 445 15000

РЕШЕНИЕ ВНУТРИ ФАЙЛА ПРЕДОСТАВЛЕНО ДЛЯ ВСЕХ ВАРИАНТОВ https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436473&_ow=0

15. Определение вещества А в анализируемом растворе провели методом прямой потенциометрии. Сначала приготовили эталонные растворы с различной точно известной концентрацией с(А) определяемого вещества. после чего эталонные растворы вносили поочередно в электрохимическую ячейку, включающую соответствующий ион-селективный индикаторный электрод и хлорсеребряный электрод сравнения и измеряли электродвижущую силу Е цепи для каждого эталон-ного раствора. Затем в тех же условиях измерили электродвижущую силу цепи с анализируемым раствором.

По приведенным ниже данным постройте градуировочный график в координатах Е - рА, где рА = -lg с(А), и определите молярную концентрацию вещества А в анализируемом растворе.

Вариант Вещество А Электродвижущая сила Е цепи, мВ

Эталонные растворы с концентрацией с(А), моль/л Анализируемый

раствор

0,00001 0,0001 0,001 0,01 0,1

к K - -60 -7 46 100 60 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436477&_ow=0

19в. Для отделения меди(II) от железа(III) с последующим титрометрическим определением меди(II) применили сильнокислотный катионит КУ-2 в Н-форме.

К анализируемому раствору(H3L), содержащему катионы меди(II) и железа(III), прибавили сульфосалициловую кислоту и аммиак. При этом катион меди(II) перешел в катионный комлекс [Cu(NH3)4]2+ сорбируемый катионитом, а катион железа(III) – в анионыый комплекс [FeCl3]6- , не сорбируемый катионитом. Полученный раствор пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в Н-форме и для полного удаления комплекса железа колонку промыли смесью растворов сульфосалициловой кислоты и аммиака, а затем водой, после чего комплекс меди с катионита элюировали раствором хлороводородной кислоты, колонку промыли водой и собранный в мерной колбе вместимостью Vk(Cu) эллюат, содержащий катион Cu2+, разбавили водой до метки.

Определение меди(II) в полученном растворе провели методом косвенного иодометрического титрования. При этом на титрование аликвотной доли раствора объемом Va(Cu) мл было израсходовано V(Na2S2O3) натрия тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента c(Na2S2O3) .

Напишите уравнения реакций, протекающих на катионите(R-H) при пропускании через него раствора, содержащего комлексы меди(II) и железа(III) и при элюировании комплекса меди с катионита. По приведенным ниже данным рассчитайте массу меди в анализируемом растворе. (II)

Вариант в

Vk(Cu), мл 100

Va(Cu), мл 25,00

c(Na2S2O3), моль/л 0,03525

V(Na2S2O3), мл 7,35 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436479&_ow=0

21. При кондуктометрическом титровании использовали водные растворы электролитов, указанные ниже.

Нарисуйте схематически кривую титрования в координатах электрическая проводимость L — объем V(Т) прибавленного титранта. Отметьте на рисунке объем титранта, соответствующий точке эквивалентности ТЭ.

При решении задачи обратитесь к табл. 37 Справочника [3] и с использованием данных о предельной подвижности ионов в водных растворах объясните характер кривой титрования.

Вариант Титруемый раствор Титрант

и NaBr AgNO3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436480&_ow=0

При кулонометрическом титровании 5,00 мл раствора калия дихромата в сильнокислой среде для восстановления дихромат-иона электрогенерированным ионом железа(П) потребовалось пропустить ток, равный 20,0 мА, в течение 6 мин 15 с. Определите молярную концентрацию эквивалента калия дихромата в анализируемом растворе. Ответ: 0,0155 моль/л. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436481&_ow=0

38г. Для установления оптимальных условий разделения трехкомпонентной смеси методом газожидкостной хроматографии с применением колонки длиной L получили хроматограмму смеси и на полученной хроматограмме для каждого компонента измерили расстояние удерживания l и ширину пика на середине его высоты а1/2

По приведенным ниже данным охарактеризуйте количественно эффективность и селективность разделения компонентов смеси, рассчитав для каждого компонента число теоретических тарелок n, высоту, эквивалентную теоретической тарелке, ВЭТТ, а также степень разделения Rs двух компонентов, выходящих последовательно из колонки.

Какие компоненты в изучаемых условиях хроматографирования разделяются не полностью?

Вариант L, м № компонент смеси l, мм а1/2

мм

г 1 1 32 1,5

2 36 2

3 45 4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436483&_ow=0

54. Спектрофотометр имеет две шкалы — светопропускания в оптической плотности. При некоторой длине волны измерили светопропускание трех растворов. По приведенным ниже данным рассчитайте для тех же растворов оптическую плотность.

При каком из полученных значений оптической плотности (укажите номер раствора) относительная систематическая погрешность фотометрического определения будет наименьшей?

Вариант Светопропускание Т, %

раствор 1 раствор 2 раствор 3

к 63,0 99,5 1,0 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436487&_ow=0

61б. Фурацилин обладает собственным светопоглощением в видимой области спектра. Для рассматриваемого ниже фотометрического определения фурацилина с применением фотоэлектроколориметра ФЭК-56 выберите светофильтр (укажите его номер) по следующим данным:

Номер фильтра 2 3 4 5 6 7

Максимум пропускания фильтрата, нм 364 400 440 490 540 590

Оптическая плотность раствора фурацилина 0,21 0,31 0,71 0,38 0,30 0,23

По приведенным ниже данным с применением метода одного стандарта рассчитайте содержание (мг) фурацилина в Cмл анализируемого раствора, если при измерении в одних и тех же условиях с выбранным светофильтром оптическая плотность анализируемого раствора фурацилина оказалась равной А(Х), а оптическая плотность стандартного раствора с концентрацией Сст фурацилина - Аст.

Какое условие является обязательным для фотометрического определения вещества в исследуемом диапазоне концентраций методом одного стандарта?

Вариант б

V, мл100

А(Х) 0,42

Сст мг/мл 0,016

Аст 0,45 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436488&_ow=0

68. Аликвотную долю анализируемого раствора, содержащего катион меди Си2+, объемом 50,00 мл оттитровали стандартным раствором комплексона III (ЭДТА) в присутствии ацетатного буфера. Конец титрования устанавливали с применением метода спектрофотометрического титрования при длине волны 745 нм, при которой поглощает свет только продукт реакции — комплексонат меди(II).

По приведенным ниже данным постройте кривую титрования1 в координатах оптическая плотность А — объем V(ЭДТА) прибавленного титранта и рассчитайте молярную концентрацию и титр (г/мл) катиона меди Сu2+ в анализируемом растворе (разбавление раствора в процессе титрования не учитывайте).

Вариант с(ЭДТА),

моль/л Оптическая плотность раствора А

после прибавления ЭДТА

1,00 мл 1,50 мл 2,00 мл 2,50 мл 3,00 мл 3,50 мл 4,00 мл

г 0,0813 0,100 0,150 0,199 0,220 0,222 0,222 0,222

Для построения кривой титрования при нанесении масштабных шкал на координатные оси рекомендуется выбрать для каждой шкалы такой масштаб, при котором одна мелкая клетка на миллиметровой бумаге отвечала бы по оси абсцисс V(ЭДТА) = 0.05 мл, а по оси ординат — А = 0,005. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436489&_ow=0

Бимолекулярная реакция, для которой Cа = Cв, протекает за 10 мин на 25 %. Сколько потребуется времени, чтобы реакция прошла на 50 % при той же температуре. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436490&_ow=0

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций, составьте схемы электронного баланса, определите, что является - окислителем, что -восстановителем:

Сl2 + Br2 + КОН = KCl + КВrO3 + H2O https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436500&_ow=0

2. Для данного гальванического элемента:

- определите анод и катод;

- напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;

- рассчитайте э.д.с. гальванического элемента.

- в каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого гальванического элемента:

Ni | Ni2+ ( 0,01 моль/л) || Cd2+ (0,01 моль/л) | Cd https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436504&_ow=0

3. Для водного раствора данного электролита:

- напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе;

- рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I = .... А, в течение t часов и выходу по току Вт, при рН=11;

- определите, как будет меняться среда у анода и катода в процессе электролиза

- определите, как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице:

Электролит Электроды вт I, А t,4 Замена

FeCl3 графитовые 0,85 0,6 0,5 цинк https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436505&_ow=0

4. Для пары металлов: Sn - Ag

- определите, возможна ли коррозия металла из данной пары в среде с рН=4 при контакте с воздухом;

- напишите уравнения анодного и катодного процессов;

- предложите для данной пары анодное и катодное покрытие. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436506&_ow=0

6. Электролиз растворов солей. Определение, анодные и катодные процессы, виды анодов. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436508&_ow=0

19. Какую навеску соли NiSO4*7H2O нужно взять для приготовления 250 см раствора с нормальной концентрацией по никелю 0,1 (fэ = 1/2)? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436841&_ow=0

20. Какую массу сплава, содержащего около 60 % серебра, следует взять на анализ, чтобы после её растворения и добавления 20,00 см3 0,2000 М NH4SCN на титрование избытка NH4SCN потребовалось 20,00 см3 0.1000 М AgNO3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436843&_ow=0

21. Какая масса BaCl2*2H2O была растворена в 250.0 см3 раствора, если после прибавления к 25,00 см3 его 40,00 см3 0,1020 М AgNO3 на обратное титрование избытка AgNO3 израсходовано 15,00 см3 0.09800 М KSCN? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436845&_ow=0

22. Какую массу КMnO4 нужно растворить в мерной колбе на 500 см3, чтобы на аликвоту 5 см3 этого раствора пошло на титрование 10 см3 0,05 н. FeSO4? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436847&_ow=0

23. Какую массу K2Cr2O7 нужно растворить в мерной колбе на 200 см3 чтобы получить раствор с титром по хрому равным 0,0022? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436850&_ow=0

36. Какую навеску щавелевой кислоты H2C2O4*2H2O нужно взять, чтобы на ее титрование израсходовать 20,00см3 0,01н KMnO4 ? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436851&_ow=0

37. Навеску образца 0,1000 г, содержащего 99,88 % железа, растворили в H2SO4 без доступа воздуха и оттитровали 0,1000н KMnO4. Сколько см3 KMnO4 израсходовали на титрование? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436853&_ow=0

40. Рассчитайте навеску вещества (г), содержащего 0,3 % серы, чтобы на титрование полученного из нее H2S потребовалось 10,00 см3 0,0500н раствора J2? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436854&_ow=0

44. К сернокислому раствору KJ прибавили 20,00 см3 0,1133н KMnO4 и выделившийся J2 оттитровали 25,90 см3 раствора Na2S2O3. Рассчитайте нормальность раствора Na2S2O3? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436855&_ow=0

45. Из 25,00 см3 раствора соли свинца (II)осадили PbCrO4, отфильтровали, промыли, растворили в кислоте и добавили избыток KJ. На титрование выделившегося йода израсходовали 31,50 см3 0,1010н Na2S2O3. Рассчитайте содержание свинца (r) в растворе? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436856&_ow=0

56. При титровании раствора BaCl2 раствором 0,200н. H2SO4 получили следующие данные по шкале кондуктометра:

V(H2SO4), см3 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0

Показания прибора, дел. 62,0 43,0 29,5 22,0 19,2

Постройте кривую титрования и определите содержание BaCl2 (г) в исследуемом растворе.

57. Для определения меди полярографическим методом взята навеска сплава 0,5004г, которая была переведена в мерную колбу емкостью 50см3. Для полярографирования взято 20,00см3 полученного раствора; при этом высота полярографической волны составила 24мм. При полярографировании такого же объема стандартного раствора, содержащего 0,8мг меди (ll), получена полярографическая волна высотой 20мм. Вычислите процентное содержание меди в сплаве. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436858&_ow=0

58. Сплав содержит около 30% меди, взятая навеска сплава для электролиза 2,5420 г. Какое время необходимо проводить электролиз взятой навески, чтобы выделение меди на катоде было полным при токе 0,5А, если выход по току составляет 90%? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436859&_ow=0

59. При титровании 50 см3 соляной кислоты раствором 0,01 н NaOH получили следующие данные:

V(NaOH), см3 0 2 4 6 8 10

Электропроводность ω*103 (Ом-1) 1,50 1,09 0,672 0,633 0,991 1,35

Постройте график титрования в координатах ω - V(NaOH). Рассчитайте нормальность раствора HCl. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436862&_ow=0

60. При электролизе раствора хлорида (Cl-) с серебряным анодом на последнем образуется AgCl. Сколько граммов этой соли получится, если вести электролиз током 0,1 А в течение 2,0 часов? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436863&_ow=0

87. Величина молярного коэффициента светопоглощения раствора комплексного соединения железа с диметилглиоксимом равна 10000. Какова минимальная масса железа, которую можно определить с помощью данной колориметрической реакции, если она производится в мерной колбе вместимостью 25 и оптическая плотность раствора должна иметь величину не менее 0,05 при толщине кюветы 2 см? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436866&_ow=0

89. Рассчитайте определяемый минимум для фотоэлектроколориметрического анализа железа (в мкг) с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде. Толщина поглощающего слоя равна 1 см, минимальный объём окрашенного раствора в колбе составляет 25,00 . Среднее значение молярного коэффициента светопоглощения комплекса равно 4000. Минимальная оптическая плотность, измеряемая прибором =0,01. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436867&_ow=0

90. Для люминесцентного определения рибофлавина (витамин В2) в пищевом продукте методом добавок 0,1500 г продукта растворили и, после соответствующей обработки, измерили интенсивность люминесценции полученного раствора. Она оказалось равной 25. После добавления стандартного раствора, содержащего 20 мкг витамина В2, интенсивность люминесценции увеличилась до 60. Определите массовую долю (ω,%) витамина В2 в продукте, если интенсивность люминесценции холостого раствора равна 12. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436868&_ow=0

91. Молярный коэффициент поглощения сульфосалицилатного комплекса железа равен 3000. Рассчитайте молярную концентрацию железа в исследуемом растворе, если его оптическая плотность, измеренная по отношению к раствору, содержащему 0,0576 мг железа в 50 при толщине слоя 5 см равна 0,34. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436869&_ow=0

92. Для определения калия в виноградном соке эмиссионной пламенной фотометрией использовали метод добавок. Для этого анализировали два раствора:

1) 10 виноградного сока разбавили в мерной колбе вместимостью 100 .

2) к первому раствору при разбавлении добавили 2 раствора хлорида калия с молярной концентрацией, равной 0,1000 моль/ . Показания микроамперметра фотометра были равны соответственно 56,0 мкА и 84,2 мкА. Рассчитайте содержание калия в виноградном соке (мг/ . https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436872&_ow=0

112. Реакционную массу после нитрования толуола проанализировали методом газожидкостной хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определите массовую долю (ω, %) непрореагировавшего толуола по следующим экспериментальным данным: взято mтолуола, г =12,75, mэтилбензола, г =1,25; получены площади пиков =307 (k=1,01), =352 (k=1,02). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436873&_ow=0

113. Ширина основания хроматографического пика азота составляет 12 мм. Расстояние на хроматограмме от момента введения пробы до середины пика азота составляет 14 см. Вычислите число теоретических тарелок в данной колонке. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436875&_ow=0

114. К 50 см3 0,05M раствора Cd(NO3)2 (fэкв=1/2) прибавили 3 г катионита в H+-форме. После установления равновесия концентрация кадмия уменьшилась до 0,003 моль/дм3. Определите статическую обменную ёмкость (ммоль/г) катионита. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436876&_ow=0

115. Методом хроматографии на бумаге, пропитанной гексацианоферратом( II) калия, были получены следующие площади пятен в зависимости от концентрации стандартных растворов меди(II ):

C мкг/0,2см3 0,12 0,30 0,45 0,70 0,90

Sпятна, мм2 14 26,3 35 51,2 66,5

При анализе творога 50,00 г его озолили, золу растворили в 100 см3 кислоты и пипеткой нанесли на хроматографическую бумагу 0,2 см3 полученного раствора. После хроматографического разделения определили площадь пятна для гексацианоферрата(II ) меди, которая оказалась равной 40,4 мм2. Рассчитайте содержание меди в твороге (мг/кг). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436877&_ow=0

116. Для определения диоксидифенилметана (ДДМ) в овощах использовали метод тонкослойной хроматографии для разделения и количественного определения по площади пятна S. Для стандартных образцов были получены следующие данные:

C(ДДМ), мкг/0,02см3 1,25 2,56 6,40 18,2 25,1

S, мм2 9 13 23 58 80

150 г моркови обработали 100 см3 спирта, который затем упарили до 10 см3. При хроматографировании 0,02 см3 этого раствора получено пятно с площадью 35 мм2. Определите содержание диоксидифенилметана в моркови (мг/кг). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3436878&_ow=0

Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энергии возбуждения резонансного уровня: е) Бериллий, энергия возбуждения = 5,3. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437319&_ow=0

Навеску сплава 2,1574 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл. Определить процентное содержание серебра в сплаве, если при потенциометрическом титровании 25,0 мл приготовленного раствора 0,1250 Н раствором хлорида натрия получили следующие результаты:

V,NaCl, мл 16,0 18,0 19,0 19,5 19,9 20,0 20,1 20,5 21,0

Е,mB 689 670 652 634 594 518 441 401 383 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437320&_ow=0

6. Природную воду, содержащую хлориды, разбавили дистиллированной водой в 10 раз. К 15,00 мл этой воды добавили 10,00 мл красителя и 5,00 мл дистиллированной воды. Для уравнивания окрасок 2,50 мл 0,00500н раствора хлорида натрия и исследуемого раствора к раствору хлорида натрия добавили 10,00 мл красителя и дистиллированной воды до 30,00 мл. Определить концентрацию хлорида в природной воде (в мг/л). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437321&_ow=0

При анализе алюминиевого сплава на кремний по методу одного эталона получили почернение (S) линий гомологической пары в спектрах эталона (SSi=1,09 и SAl =0,37 при CSi=0,95%) и исследуемого образца (SSi=0,86 и SAl=0,34). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437322&_ow=0

8. Постройте кривую титрования 100,0 мл 0,1000 М раствора карбоната натрия (1/2 Na2CO3) 0.1000 М раствором соляной кислоты. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437324&_ow=0

Сколько процентов Na2S2O3*5H2O содержится в образце технического тиосульфата натрия, если из навески препарата 0,1852 г после окисления S2O3 2- до SO4 2- получили осадок BaSO4 0,3448 г? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437325&_ow=0

Построить кривые титрования и подобрать индикаторы: о) 0,1М H2C2O4 0,1Н раствором NаOH. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437326&_ow=0

13. Построить кривые титрования по методу осаждения: е) 0,05Н KBr 0,05Н раствором Hg2(NO3)2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437328&_ow=0

Для определения постоянной ячейки ее заполнили при 20° С 0,1000 М раствором хлорида калия. Сопротивление составило 324,2 Ом. После заполнения ячейки 0,050 Н. раствором серной кислоты оно оказалось 1305,5 Ом. Определить эквивалентную электропроводность раствора серной кислоты. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437331&_ow=0

14. Построить кривые титрования по методу комплексообразования: е) 0,1Н NiCl2 0,1Н раствором KCN. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437334&_ow=0

15. Построить кривые титрования и подобрать индикатор для титрования: б) 0,1Н H3AsO3 0,1Н КМnO4 при рН = 2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437336&_ow=0

19. При определении ванадия по методу добавок навеску стали 0,5036 г перевели в раствор и его объем довели до 50,0 мл. В две мерные колбы на 50 мл отобрали аликвоты раствора по 20,0мл; в одну из этих колб добавили стандартный раствор, содержащий 0,003г ванадия, затем в обе колбы - перекись водорода. Растворы в колбах довели до метки, профотометрировали и получили: Dx=0,20 и Dх+ст=0,48. Рассчитать процентное содержание ванадия и стали. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437339&_ow=0

19. При определении ванадия по методу добавок навеску стали 0,5036 г перевели в раствор и его объем довели до 50,0 мл. В две мерные колбы на 50 мл отобрали аликвоты раствора по 20,0мл; в одну из этих колб добавили стандартный раствор, содержащий 0,003г ванадия, затем в обе колбы - перекись водорода. Растворы в колбах довели до метки, профотометрировали и получили: Dx=0,20 и Dх+ст=0,48. Рассчитать процентное содержание ванадия и стали. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437345&_ow=0

20. При определении ванадия по методу добавок навеску стали растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0 мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. В одну из них добавили навеску соли ванадия, содержащую 0,0030 г ванадия. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание ванадия в стали, если про фотометрировании растворов получили следующие результаты: а, г = 0,9580; Dx = 0,28; Dх+ст = 0,48. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437347&_ow=0

21. При определении титана методом добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. В одну из них добавили навеску соли титана, содержащую 0,0010г титана. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание титана в стали, если про фотометрировании растворов получили следующие результаты: а, г = 0,4600; Dx = 0,20; Dх+ст = 0,42. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437349&_ow=0

22. В две мерные колбы на 100мл влили одинаковые объемы сточной воды, содержащей медь. Туда же ввели необходимые количества аммиака и растворы рубеановодородной кислоты. В одну из колб добавили 10,00мл стандартного раствора сульфата меди (Т CuSO4/Cu=0,001),содержимое обеих колб довели до метки. После фильтрования растворы фотометрировали, получив значения оптической плотности Dx и Dх+ст. определить концентрацию меди в сточной воде (г/л) по следующим данным: V, мл = 30,00; Dx = 0,32; Dх+ст = 0,47. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437352&_ow=0

Определить молярный коэффициент погашения хромата калия, если относительная оптическая плотность 2,65•10-3 М раствора хромата калия, измеренная при λ=372,5 нм в кювете с l=2,3 мм по отношению к раствору сравнения, содержащему 1•10-3 моль/л перманганата калия, оказалась равной 1,38. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437359&_ow=0

Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,1H HF 0,1Н раствором NaOH с фенолфталеином (рТ=9). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437362&_ow=0

31. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора V(III) раствором K2Cr2O7 в сернокислой среде при рН 0: в) с дифениламином (интервал перехода E0 инд. ± 0,03В). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437366&_ow=0

Для построения калибровочного графика при определении содержания калия взяли 5 образцов с известным содержанием калия и измерили их активность. При этом получили следующие результаты:

Ск, % 10,01 15,05 30,04 40,00 52,44

А, имп/мин 346 520 1030 1374 1800

Вычислить процентное содержание калия в исследуемых образцах, если при измерении их активности получили следующие результаты:

образцы 1 2 3 4 5 6 7 8

А, имп/мин 220 1160 930 400 620 1480 802 484 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437369&_ow=0

32. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Mo(V) раствором NH4VO3 в сильнокислой среде: в) с N-фенилантраниловой кислотой (интервал перехода E0 инд. ± 0,03В). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437370&_ow=0

33. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора FeSO4 раствором KMnO4 в среде 2M при Н2SO4: а) с ферроином (интервал перехода индикатора равен E0 инд. ± 0,06В). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437371&_ow=0

Рассчитайте содержание меди в сплаве, если после электролиза раствора, полученного растворением навески сплава 0.4000 г, получено 0.1235 г чистой меди? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437373&_ow=0

46. Для определения 8-оксихинолина исследуемый раствор кулонометрически титровали бромом, электрогенерируемым из KBr в присутствии H2SO4 при постоянной силе тока 6,0 мA. Конец реакции определили биамперометрически.

Найти количество 8-оксихинолина (мг), если время электролиза τ, а для окисления 1 моля оксихинолина требуется 4 мг-экв брома:

Варианты а б в г д

τ, с 75.5 87 100 112 125 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437386&_ow=0

51. При титровании раствора BaCl2 0,2000 н. H2SO4 получили следующие данные по шкале высокочастотного прибора:

V H2SO4, мл Показания прибора для вариантов.

а б в

2,0 62,0 68,3 71,4

4,0 43,0 50,5 55,1

6,0 29,5 34,5 39,2

8,0 22,0 28,0 31,2

10,0 19,2 21,5 24,6

Построить график титрования и определить содержание BaCl2 (г) в исследуемом растворе. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437390&_ow=0

63. Навеску 1,7950 г руды перевели в раствор, восстановили железо в Fe2+ и довели до 250,00 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 18,65 мл дихромата калия с титром 0,002857. Вычислить процентное содержание железа в образце. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437395&_ow=0

74. Какую навеску вещества, содержащего около 20% хлорида натрия и 30% хлорида калия, следует взять для определения хлорида в виде хлорида серебра (масса осадка 0,5 г)? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437398&_ow=0 Разложение перекиси водорода H2O2 = H2O + 1/2O2 это реакция первого порядка. При 7 °С период полураспада равен 10 минут. Сколько литров кислорода можно получить из 100 г 10 % мас. раствора перекиси при данной температуре и нормальном давлении за 15 минут? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437401&_ow=0

Для определения 8-оксихинолина исследуемый раствор кулонометрически титровали бромом, электрогенерируемым из KBr в присутствии H2SO4 при постоянной силе тока 6,0 мA. Конец реакции определили биамперометрически.

Найти количество 8-оксихинолина (мг), если время электролиза составило τ=100 с, а для окисления 1 моля оксихинолина требуется 4 мг-экв брома: https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437521&_ow=0

Напишите термохимическое уравнение реакции между CO(г) и водородом, в результате которой образуются CH4(г) и H2O (г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437570&_ow=0

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции увеличивается в 15,5 раза? https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437572&_ow=0

Рассматривается химический элемент - кобальт.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов:

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального кван-тового числа l=1.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=1. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437591&_ow=0

Дана реакция 2Fe(к) + 3H2O(г) = Fe2O3(к) + 3H2(г)

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция - экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 1 моль H2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437593&_ow=0

Исходя из положения рубидия в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно--восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоев;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, р-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства - металлические или неметаллические - характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент периода, к которому принадлежит рассматриваемый элемент, является наиболее сильным восстановителем (ответ мотивировать);

д) какой элемент подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, имеет наибольшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437596&_ow=0

Дана реакция 2Fe(к) + 3H2O(г) = Fe2O3(к) + 3H2(г)

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25°С и 950°С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437599&_ow=0

Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов - электронных аналогов: Tl и B.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число σ - и π -связей. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437601&_ow=0

Дана реакция 2FeS(к)+3O2(г)=2FeO(к)+2SO2(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (во сколько раз увеличится или уменьшится): а) при увеличении объёма в 4 раза; b) при уменьшении температуры на 30 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 2. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437603&_ow=0

Рассматриваются 2 атома: F и Be.

Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437604&_ow=0

Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче варианта.

Для реакции 2Fe(к) + 3H2O(г) = Fe2O3(к) + 3H2(г): https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437610&_ow=0

Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением 2Fe(к) + 3H2O(г) = Fe2O3(к) + 3H2(г); ΔН<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного продукта; b) уменьшается давление; с) уменьшается температура. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением 2Fe(к) + 3H2O(г) = Fe2O3(к) + 3H2(г); ΔН<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного продукта; b) уменьшается давление; с) уменьшается температура. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437612&_ow=0

Рассматриваются молекула F2 и молекулярные ионы: F2+ и F2-.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать, и какая из них является наиболее устойчивой. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3437616&_ow=0

1. Навеску лекарственного препарата Диклофенак натрия массой 0,2998 г. поместили в колбу на 50мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 5мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М HClO4. На титрование затрачено 0,947мл HClO4. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и содержание действующего вещества в навеске. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 296,15). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3438003&_ow=0

2. Навеску лекарственного препарата Леводопа массой 0,2003 г. поместили в колбу на 100 мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 10мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М HClO4. На титрование затрачено 0,95мл HClO4. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и содержание действующего вещества в навеске. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 197,19).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3438006&_ow=0

5. Навеску лекарственного препарата Эфедрина гидрохлорид поместили в колбу на 50мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 25мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М HClO4. Рассчитайте сколько мл HClO4 было затрачено на титрование, если содержание анализируемого вещества в навеске оказалось равным 100%. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 201,7). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3438008&_ow=0

6. Навеску лекарственного препарата Метилдопа поместили в колбу на 25 мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 5мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М HClO4. Рассчитайте сколько мл HClO4 было затрачено на титрование, если содержание анализируемого вещества в навеске оказалось равным 100%. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 211,22). https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3438011&_ow=0

Рассчитайте концентрацию Mg(NO3)2, если порог коагуляции равен 0,09 моль/л, а коагуляция наступает при приливании 0,9 мл раствора к 10 мл золя сульфида мышьяка As2S3 https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439005&_ow=0

Основу почечных и печёночных камней представляет малорастворимый оксалат кальция CaC2O4. Для рассасывания камней применяют метод пептизации. Какое строение имеет мицелла золя CaC2O4, полученного при избытке хлорида кальция? Какой ион может сыграть роль пептизатора для мицеллы такого состава?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439009&_ow=0

Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т=19,40%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439323&_ow=0

Навеску фурадонина 0,1000 г растворили в дифенилформамиде, добавили спиртовой раствор гидроксида калия и довели объем до 50 мл. В мерную колбу вместимостью 100 мл отобрали 0,6 мл полученного раствора, довели объем до метки водой. Оптическую плотность приготовленного раствора, измеренная при длине волны 360 нм, в кювете 0,5 см равна 0,450. Рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения фурадонина (М=238,16 г/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439324&_ow=0

Определение железа (II) провели фотоэлектроколориметрическим методом, основанным на реакции образования в водных растворах при pH 4-6 оранжево-красного комплекса железа (II) с 1,10-фенантролином. В двух мерных колбах вместимостью по 25 мл приготовили исследуемый и эталонный растворы, содержащие комплекс железа (II) с 1,10-фенантролином. Для этого в одну колбу поместили аликвотную порцию анализируемого раствора с неизвестной концентрацией Сх железа(II) объемом 10 мл, а в другую 4 мл стандартного раствора с 1 мг/мл железа(II), в обе колбы добавили необходимые реагенты для проведения фотометрической реакции и довели объем растворов до метки водой. Оптическую плотность Ах=320 и Аст=0,315 соответственно исследуемого и эталонного растворов измерили на фотоэлектроколориметре при 508 нм, в кювете с толщиной поглощающего слоя 1,00 см. В качестве раствора сравнения использовали раствор, содержащий все реагенты, необходимые для проведения фотометрической реакции, кроме железа(II). Рассчитайте содержание (мг) железа(II) в 100 мл анализируемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439325&_ow=0

6.Молярный коэффициент светопоглощения дитизоната Cu(II) в CCl4 при λ=550нм равен 4,52*104. Какое МИНИМАЛЬНОЕ СОДЕРЖАНИЕ Cu в (%) меди можно определить с дитизоном, если из навески образца сплава массой 1,00г получают 25,00 мл раствора дитизоната в CCl4 и измеряют минимальную оптическую плотность в кювете l=5,0 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439326&_ow=0

203.Константа равновесия Кс, реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г) при 693К равна 50. Будет ли происходить прямая реакция (образование йодида водорода) или обратная (разложение йодида водорода), если исходные концентрации партнеров реакции равны величинам, указанным в следующей таблице?

Задача N [H2], моль/л [I2], моль/л [HI], моль/л

203 1 2 10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439331&_ow=0

309.При 40 °С давление насыщенного пара хлороформа равно 49.2 кПа. а при 50 °С 71.3 кПа. Вычислите энтальпию испарения, нормальную температуру кипения, и энтропию испарения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439332&_ow=0

411. В следующей таблице приведены величины давления насыщенного пара воды (pw) и органических веществ (p) при нормальном общем давлении и температуре ϑ °С, указанной в таблице. Эти органические вещества практически не смешиваются с водой в жидкой фазе. Вычислите для своего номера залами массу органического вещества, которая перегоняется с 1 кг водяного пара при указанной температуре.

ϑ °С pw, кПа вещество p, кПа

411 95.25 85.197 бромбензол C6H5Br 16.132

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439333&_ow=0

505.Вычислите средние ионные коэффициенты активности хлорида натрия в растворах 0.01 и 0.001 моль/л NaCl при 25 °С и сравните их с опытными : γ±(0.01 моль/л NaCl) = 0.909; γ±(0.001 моль/л NaCl) = 0.967. Примите произведение Bå в уравнении Дебая Хюккеля равным 1 (л/моль)1/2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439334&_ow=0

617. Вычислить стандартную энергию Гиббса и константу равновесия реакции в водном растворе 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ при 25 С, зная стандартные потенциалы е0(Fe3+/Fe2+)=0,771 В и е0(Sn4+/Sn2+)=0,15 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439335&_ow=0

707. При равных начальных концентрациях щелочи и сложного эфира 0.010 моль/л, 20 % имеющегося эфира омыляется за 10 минут. Чему равна концентрация образующегося спирта через 30 минут после начала реакции, если известно, что реакция имеет первый порядок по каждому из реагентов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439337&_ow=0

812. В следующей таблице приводится текущая концентрация гексафенил этана [(C6H5)3C]2 при его разложении в смеси 95% толуола + 5% анилина при 0 С:

t, мин 0,5 2,20 5,50 7,85 9,45 14,75

С, моль/л 0,0934 0,0733 0,0465 0,0334 0,0265 0,0134

Определите кинетический порядок, константу скорости и начальную концентрацию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439338&_ow=0

921.В таблице ниже, для соответствующего номера задачи, указаны волновые числа основного тона v1 и первого обертона v2 колебательного спектра двухатомного газа. Определить по ним волновое число собственных колебаний, коэффициент ангармоничности, максимальное квантовое число и энергию диссоциации D одного моля данного вещества.

задача молекула v1,см-1 v2,см-1

921 3H79Br 1519 3008

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439340&_ow=0

При какой концентрации ионов магния начнется выпадение осадка гидроксида магния из раствора, имеющего pH 8,7 (ПР(Mg(OH)2)=6*10-10)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439382&_ow=0

Образуется ли осадок гидроксида алюминия, если в 0,02 М растворе хлорида алюминия создать pH 3,2(ПР(Al(OH)3)=3,2*10-34)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439383&_ow=0

Образуется ли осадок гидроксида магния, если слить равные объемы растворов 0,2 М хлорида магния и а) 0,2 М аммиака, б) 0,2 М аммиака и 0,2 М хлорида аммония? Справочные значения соответствующего произведения растворимости и константы диссоциации: ПР(Mg(OH)2)=6*10-34); КдисNH4OH)=1.79*10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439384&_ow=0

Вычислите растворимость оксалата кальция при pH=3,3, если ПР(CaC2O4)=2.3*10-9.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439385&_ow=0

Можно ли осадить сульфид цинка действием сульфида натрия на раствор хлорида цинка при pH=2? Ответ подтвердите расчетом соответствующей константы равновесия. Справочные значения: ПР(ZnS)=2,5*10-22; K1дис(H2S)=1.0*10-7; K2дис(H2S)=1.2*10-13. https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439386&_ow=0

Можно ли растворить иодид серебра 0,1 М раствором тиосульфата натрия? Если да, то какой объем 1 М раствора тиосульфата натрия необходимо взять для полного растворения 0,1 г иодида серебра? Справочные значения: ПР(AgI)=8.3*10-17 Kн([Ag(S2O3)2]3-=3,47*10-14.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439387&_ow=0

Можно ли переосадить сульфат свинца в карбонат свинца? Докажите это расчетом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439389&_ow=0

Утеряны этикетки с банок с кристаллическими реактивами: NaCl, NaSO4, NH4NO3, NaH2PO4, Na3PO4. Какими химическими реакциями можно быстро установить, что содержится в каждой банке?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439390&_ow=0

Навеску дрожжей 1 г минерализовали в смеси серной и азотной кислот, экстрагировали ионы свинца, довели объем раствора до 50 мл и из 5 мл этого раствора после соответствующей обработки получили 10 мл окрашенного раствора (состав окрашенного соединения PbR). Окрашенное соединение фотометрируют в кювете с толщиной слоя 2 см. Какой молярный коэффициент поглощения должен быть у окрашенного соединения, чтобы при 2 мл хлороформа и хлороформный экстракт фотометрируют 2 мл хлороформа и хлороформный экстракт фотометрируют в кювете с толщиной слоя 2 см. Какой молярный коэффициент поглощения должен быть у окрашенного соединения, чтобы при массовой доле свинца в дрожжах 4*10-5% оптическая плотность (абсорбционность) была бы равна 0,020?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439562&_ow=0

Для определения серебра в технологических растворах атомно-абсорбционным методом по линии 328,1 нм отбирали каждые 3 ч средние пробы объемом 1 л и упаривали до 10 мл. Построить график изменения содержания серебра в растворах в течение суток по показаниям прибора для проб:

Время суток, ч 0-3 3-6 6-9 9-12 12-15 15-18 18-21 21-24

Показания прибора (Т,%) 85 89 78 51 70 85 89 90

используя калибровку прибора по стандартным растворам:

Содержание серебра, мкг/мл 0 0,4 1,0 2,0 4,0

Показания прибора (Т,%) 100 93 83 69 47,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439563&_ow=0

Время, необходимое для прохождения подвижной фазы через хроматографическую колонку, равно 21 мин. Чему равен коэффициент удерживания R для растворенного вещества, которое имеет время удерживания 232 мин? Сколько времени растворенное вещество будет находиться в подвижной и неподвижной фазах до выхода из колонки?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439565&_ow=0

Для стандартизации раствора соляной кислоты взято 20,00 см3 раствора гидроксида натрия, T(NaOH)=0,03982 г/см3. Раствор щёлочи разбавлен водой в мерной колбе на 200 см3 до метки. На титрование 10,00 см3 полученного раствора расходуется 9,47 см3 раствора HCl. Рассчитать: C(HCl), T(HCl), K(HCl)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439855&_ow=0

Угол смачивания виноградным соком нержавеющей стали составляет 50 градусов, а полиэтилена 100 градусов. Во сколько раз равновесная работа адгезии сока к стали больше, чем к полиэтилену?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439856&_ow=0

Раствор 1,1 г неэлектролита в 32 г воды замерзает при -0.72С. Вычислите молярную массу неэлектролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439857&_ow=0

Навеска янтарной кислоты (CH2)2(COOH)2 массой 0,5080 г оттитрована раствором гидроксида калия, С=0,1050 моль/дм3. Вычислить объём титранта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439858&_ow=0

В цельном коровьем молоке среднеобъёмный диаметр капель жира составляет от 2.9 до 4.4 мкм в зависимости от индивидуальных условий. Другие характеристики более постоянны : при 20 °С плотность жира 0.920 г/см3, плотность дисперсионной среды (снятого молока) 1.034 г/см3, вязкость 1.60 мПа*с.

Предположим, цельное молоко с диаметром капель жира 4 мкм находится при 20 °С в прямоугольном картонном "пакете" высотой 15 см. В начальный момент времени капли распределены во высоте однородно. За какое время на поверхность молока всплывёт 50 % жира, если все капли имеют одинаковый диаметр ? (Заметьте, в этих условиях время всплытия 50 % жира равно времени всплытия одной капли с половины высоты пакета)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439859&_ow=0

Как изменится pH раствора слабого основания, концентрация которого равна 0,01 моль/л (Косн=0.001), после добавления в раствор 0.09 моль/л этого основания?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439860&_ow=0

Дисперсионной средой суспензии является водный раствор бромида тетраметиламмония (CH3)4NBr 2*10-6 моль/дм3 при 25°C (ε=78,4). Вычислите толщину ДЭС χ-1 в этой среде. Каким уравнением следовало бы пользоваться для вычисления ζ-потенциала из электрофоретической подвижности, если бы радиус частиц был 30 нм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439862&_ow=0

Для газообразного NH3 при Т=292,2К А=4/3πN0β=5,45 см3, В=4πN0µ02/9k=15250 см3/град. Найти собственный дипольный момент молекулы аммиака, его молярную поляризацию и молекулярную поляризуемость.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439863&_ow=0

Раствор, приготовленный из 0.524 г сахарозы C12H22O11 и 75 г воды, замерзает при температуре, которая на 0.038 К ниже температуры замерзания воды. Определить криоскопическую постоянную воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439864&_ow=0

Превращение ромбической формы NH4NO3 в ромбоэдрическую при 32.2 °С сопровождается поглощением 21.2 кДж/кг. Плотность при этом уменьшается от 1.725 до 1.66 г/см3. Вычислите производную dT/dP (в К/Па) для этого превращения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439865&_ow=0

Для определения содержания кадмия в сплаве методом добавок навеску сплав массой 2,2940. Растворили и после соответствующей обработки объём раствора довели до 250 мл. Для снятия полярограммы взяли 18 мл этого раствора Высота волны оказалась равной 19,5 мм После добавки 0,0430 н CdSO4 Vст=5,0 мл высота волны увеличилась до 28 мм. Определить процентное содержание кадмия в сплаве

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439866&_ow=0

19. Определите энтальпию реакции 2C(т) + 2H2 (г) = C2H4(г), зная энтальпии следующих реакций :

C2H4 (г) + H2 (г) = C2H6 (г) ∆H° = –137 кДж/моль

C2H6 (г) + 7/2O2 (г)= 2CO2 (г) + 3H2O (ж) ∆H° = –1560 кДж/моль

C + O2 (г) = CO2 (г) ∆H° = –393.5 кДж/моль

H2 (г) + 1/2O2 (г) = H2O(ж) ∆H° = –285.8 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439867&_ow=0

Площадь поверхности 2 грамм активированного угля 2000 м2. Сколько литров аммиака при температуре 25 градусов и давлении 1,2 атм адсорбируется на поверхности 50 граммах угля, если степень заполнения поверхности равна 0,98? Диаметр молекулы 3,5*10-10 метра, молекулы касаются друг друга в плоскости монослоя так, что центры соседних молекул расположены в углах правильного треугольника (форму молекулы считать сферической)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439868&_ow=0

При отравлении цианидами одним из компонентов комплекса антидотных средств является раствор нитрита натрия. Для его приготовления 50 мг соли растворяют в 1 л воды ( р = 1 г/мл). Рассчитайте pH полученного раствора, если средний коэффициент активности соли равен 0,85.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439871&_ow=0

Для коагуляции 2*10-3 м3 золя Al(OH)3 требуется 10 мл Al2(SO4)3. Концентрация электролита равна 0,01 кмоль/м3. Рассчитайте порог коагуляции золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439872&_ow=0

Вычислите электрокинетический потенциал частиц золя по следующим данным, полученным в опытах по электрофорезу. Диэлектрическая проницаемость воды равна 81, метанола 34; знак скорости означает движение частиц (+) к аноду, (-) к катоду. Форму частиц считать сферической.

задача Дисперсная фаза и среда Скорость перемещения частиц U, м/с Градиент поля H, В/м вязкость μ, Па*с

75 Берлинская лазурь-вода -2,00*10-5 600 0,001

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439873&_ow=0

Вычислите значения ∆Н0298 для протекающих в организме реакций превращения глюкозы:

а)C6H12O6(К)=2C2H5OH(Ж)+2CO2(Г); б)C6H12O6(К)+6O2(Г)=6фCO2(Г)+6H2O(Ж).

Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439874&_ow=0

Золь кремниевой кислоты получили при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439875&_ow=0

Какова степень гидролиза Na2SO3 по первой ступени в растворе с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, если К(HSO3) = 6,8*10-8. Запишите уравнение гидролиза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439876&_ow=0

Определить коэффициент диффузии в системе N2-CO2 при t=827 C, если известно, что при t=27 C D=0,17 см2/c, а при 327 С – 0,56 см2/c

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439877&_ow=0

Площадь поверхности 1 г активированного угля равна 1000 м2. Сколько литров аммиака при 25°С и 1 атм может адсорбироваться на поверхности 45 г угля, если принять степень заполнения поверхности равной 0,9. Диаметр молекулы 3*10-10 м, молекулы касаются друг друга в плоскости так, что центры соседних сфер расположены в углах квадрата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439878&_ow=0

Порог коагуляции золя сульфида золота ионами кальция равен 0,69 ммоль/л. Какой объем раствора хлорида кальция с концентрацией 0,5 моль/л требуется для коагуляции золя объемом 100 мл? Напишите формулу мицеллы золя сульфида золота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439879&_ow=0

При равных начальных конц. щелочи и сложного эфира 0,010 моль/л, 20% имеющегося эфира омыляется за 10 мин. Чему равна конц. образующегося спирта через 30мин. после начала реакции, если известно, что р-ция имеет первый порядок по каждому из реагентов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439880&_ow=0

При сгорании 15.4 г смеси пентана и гептана выделилось 900 кДж теплоты. Определить теплоту сгорания пентана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3439881&_ow=0

Сколько граммов сульфата аммония потребуется для приготовления 1 литра раствора, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,05 моль/литр?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440073&_ow=0

Для реакции Zn(т) + 2AgO(т) = ZnO(т) + Ag2O(т) известна величина ЭДС 1.83 В при 25 С, температурный коэффициент dE/dT= 5.7*10^-5 В/К. Определите dG,dH, dS этой реакции

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440074&_ow=0

Скорость оседания частиц монодисперсной суспензии равна 0,105 см/с. Определите радиус частиц, приняв вязкость воды равной 0,001 Па•с, плотность вещества частиц 5000 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440075&_ow=0

Из раствора сульфата цинка необходимо выделить 0,9 г цинка. Какое количество электричества и сколько времени для этого потребуется, если электролиз проводить при силе тока 800 мА

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440076&_ow=0

К V 100 мл 0,05н. М(NO3)2 (f'экв=1\2)прибавили m 10 г катионита в Н+ -форме. После установления равновесия концентрация уменьшилась до С=0,006 моль-экв/л. Определить статическую обменную емкость (ммоль/г) катионита, принимая молярную массу эквивалента М(1/2 Zn2+)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440078&_ow=0

Удельная электропроводность 15 масс.% раствора K2SO4 при 18°С равна 11,86 Ом-1м-1. Плотность раствора равна 1,096 г/см3. Вычислить значение эквивалентной электропроводности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440081&_ow=0

При концентрациях ПАВ 0,05 и 0,1 моль/л значения поверхностного натяжения составили 60 и 55 мН/м, рассчитайте поверхностную активность данного ПАВ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440082&_ow=0

Ампулу, содержавшую 1,200 г. раствора HNO3 , разбили в растворе NaOH объемом 30,0 мл и концентрацией 0.800 моль/л. Остаток щелочи, не вступившей в реакцию, был оттитрован 20.0 мл 0.500 М HCl. Вычислить массовую долю HNO3 в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440084&_ow=0

Скорость некоторой реакции, протекающей в газе, выражается уравнением:

V =К*С2A*СB . При каком соотношении между концентрациями СA и СB начальная скорость реакции будет максимальна, если сумма парциальных давлений веществ A и В постоянна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440085&_ow=0

Выход по току при получении металлического кальция при электролизе расплава CaCl2 равен 70%. Сколько электричества надо пропустить через электролизер, чтобы получить 200 г кальция. Приведите схему электролиза расплава CaCl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440087&_ow=0

Глинозем и алюминий получают в нашей стране из нефелина Na2O•Al2O3•2SiO2. Определить массовую долю (%) Аl2O3 в нефелине, если

содержание примесей в нем составляет 12 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440090&_ow=0

Сосуд наполнен смесью кислорода и азота. При каком соотношении парциальных давлений массы газов будут одинаковы: а) p(O2)=p(N2); б) p(O2)=0,875p(N2); в) p(O2)=1,14p(N2)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440091&_ow=0

Определить порядок реакции 2CO=CO2+C, если при постоянной температуре в одном опыте давление СО упало с 1,0479*105 до 0,9239*105 Па за 30 мин, а в другом с 0,7137 * 105 до 0,6241*105 за такой же промежуток времени.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440229&_ow=0

Определить коэффициент диффузии в системе Ar-H2 равен 0,98 и 1,64 см2/c соответственно при 50 градусах Цельсия и 150. Найти по этим данным D0 и n, в уравнении D=D0(T/273)n.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440230&_ow=0

Определить pH буферного раствора, приготовленного смешением 100 мл 0,1M раствора карбоната натрия и 200 мл 0,3M раствора гидрокарбоната калия (pKa = 6.38).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440232&_ow=0

Из навески известняка, содержащего 43,32% CaO, получено 1,3000 г прокалённого осадка CaSO4. Определить навеску образца?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440234&_ow=0

Вычислите гравиметрические факторы для определения ионов серебра, гидроксида железа (III), сульфата натрия, оксида серебра, если их гравиметрические формы соответственно имеют формулы: AgCl, Fe2O3, BaSO4, AgCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440235&_ow=0

Определить плотность сероуглерода CS2, если показатель преломления n=корень из 2,52 , а молярная рефракция R=21,7 см3/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440236&_ow=0

Определить свободную поверхностную энергию гептана в резервуаре диаметром 100 м, если поверхностное натяжение гептана при 20 °С 21,1 мН/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440238&_ow=0

У каких кристаллов: H2O, SiO2, KCl, Li температура плавления наибольшая? Ответ обоснуйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440239&_ow=0

Для титрования взято 100 мл 0,1н р-ра NH4Cl, при титровании налито 50,00мл 0,1н р-ра HCl. Определить рН промежуточной точки титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440240&_ow=0

В ходе ряде ядерных реакций в земной коре и верхних слоях атмосферы при обстреле атомов азота 14N нейтронами космического излучения образуется тритий и изотоп углерода 12 С. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440241&_ow=0

47. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции между следующими веществами:

а) хлорид магния и азотная кислота; б) хлорид алюминия и гидроксид бария; в) гидроксид алюминия и соляная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440242&_ow=0

вычислить эквивалентную и атомную массу двухвалентного металла, зная, что при электролизе раствора хлорида этого металла было затрачено 19400 Кл электричества и на катоде выделилось 5,9 г металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440244&_ow=0

При кулонометрическом анализе 1,5 г сплава с целью определения в нем кобальта в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра.

Определить массовую долю кобальта в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3440245&_ow=0

Рассчитайте количественное содержание гидрокортизона, если 0,1035 г препарата (потеря в весе при высушивании 0,5%) растворили в мерной колбе на 100 мл в этаноле, (раствор А). 1 мл раствора А перенесли в мерную колбу емкостью 100 мл и довели до метки тем же растворителем. Оптическая плотность раствора, измеренная при 271 нм при толщине поглощающего слоя 9,97 мм, составила 0,460, значение удельного показателя поглощения 448.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442487&_ow=0

Назовите методы количественного определения раствора кальция глюконата и кислоты аскорбиновой (титриметрические и физико-химические), для титриметрических методов укажите условия (растворитель, титрант, способ фиксирования точки эквивалентности). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Приведите расчет эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,1 моль/л титрованных растворов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442488&_ow=0

Назовите методы количественного определения фталазола и дихлотиазида (титриметрические и физико-химические), для титриметрических методов укажите условия (растворитель, титрант, способ фиксирования точки эквивалентности). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Приведите расчет эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,1 моль/л титрованных растворов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442489&_ow=0

Вычислить эквивалентную массу H2SO4 в реакциях с магнием, гидроксидом калия, зная, что при взаимодействии с гидроксидом калия образуется кислая соль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442490&_ow=0

Почему кислород и сера, имея в наружном слое одинаковое число электронов, проявляют разную валентность

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442493&_ow=0

Составить молекулярные и электронные уравнения реакций термического разложения, протекающих по схемам:

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O

KClO3 → KClO4 + KСl

СаSO4 → CaO + SO2 + O2

Указать, к какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся. Определить, какое вещество или атом является окислителем, а какое – восстановителем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442495&_ow=0

Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде водородно-кислородного топливного элемента с применением пористого никелевого электрода – катода и раствора КOH. Указать области практического применения топливных элементов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442496&_ow=0

Вычислить тепловой эффект сгорания этилена C2H4 до углекислого газа и воды по энтальпиям образования участвующих веществ. Каков тепловой эффект сгорания 10 л этилена при 300 К и 98 200 Па?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442497&_ow=0

Реакция между веществами А и В протекает по уравнению А + 2B → С. Концентрация вещества А равна 1,5 моль/л, а В – 3 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Вычислить скорость химической реакции в начальный момент времени и по истечении некоторого времени, когда прореагирует 75 % вещества А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442499&_ow=0

На нейтрализацию 4,0*10−5 м3 раствора щелочи израсходовано 2,4*10−5 м3 0,5 н раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,5 н соляной кислоты потребовалось бы для той же цели?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442500&_ow=0

Парциальное давление насыщенных паров диэтилового эфира с воздухом 6 665 Па. Определить объемную и весовую концентрацию паров эфира и температуру жидкости

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442502&_ow=0

169. Написать структурные формулы углеводородов:

2,5-диметилгексана;

2-метил-3-этил-1,4-пентадиена;

2,3-диметил-1-пентена;

4,4-диметил-1-гексина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442503&_ow=0

185. Написать уравнения реакций горения бутана, 2,2,3-триметилгексана,

2,2-диметилоктана в атмосфере кислорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442504&_ow=0

197. На примере 1-бутена и 1-бутина написать уравнения реакций, которые являются общими для алкинов и алкенов, а также уравнения реакций, с помощью которых можно отличить алкины от алкенов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442505&_ow=0

220. Написать уравнения реакций присоединения водорода, синильной кислоты и бисульфита натрия к пропионовому альдегиду. Составить молекулярное и электронное уравнения взаимодействия пропионового альдегида с хромовым ангидридом (процесс самовозгорания).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442511&_ow=0

241. Написать уравнение реакции получения полимера из мономеров:

О=С=N–C6H4–N=С=О и HОСH2–СH2OH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442512&_ow=0

249. Какие продукты (по агрегатному состоянию) образуются при термическом разложении полимерных материалов? Сколько кубических метров хлористого водорода образуется при разложении 100 кг поливинилхлоридной смолы, если считать, что весь содержащийся в смоле хлор выделяется в виде хлористого водорода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442513&_ow=0

256. Окрашенное вещество можно превратить в краситель. Какие необходимо ввести для этой цели группировки на основе π–электронных систем в окрашенное вещество и как они называются?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442514&_ow=0

271. Определить свободную поверхностную энергию гептана в резервуаре диаметром 100 м, если поверхностное натяжение гептана при 20 °С 21,1 мН/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442515&_ow=0

Определите поверхностную активность уксусноэтилового эфира по приведенным ниже значениям поверхностного натяжения водных растворов его при 298 К:

С, ммоль/л 7,8 15,6 31,2 62,5 125 250 500

σ, мДж/м2 69,6 68,0 65,1 61,5 56,2 49,7 41,5

Постройте изотерму гиббсовской адсорбции. Поверхностное натяжение воды 71,96 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442525&_ow=0

При обработке данных по адсорбции азота на графитированной саже при 77 К с помощью графика, соответствующего линейному уравнению БЭТ, найдено, что тангенс угла наклона прямой составляет 1,5*103, а отрезок, отсекаемый на оси ординат, равен 5 единицам (адсорбция выражена в м3 азота на 1 кг адсорбента при нормальных условиях). Рассчитайте удельную поверхность адсорбента, предполагая, что площадь, занимаемая одной молекулой азота, равна 0,16 нм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442526&_ow=0

Известно поверхностное давление н-гексилового спирта при 285 К в зависимости от его концентрации в водном растворе:

с * 104, моль/л 6,2 8,1 12,5 17,2 25 34,3 49,0 68,6 98

п *103, Н/м 2,3 2,5 3,9 5,7 7,9 9,4 13,4 16,4 19

Рассчитайте величину адсорбции, площадь, приходящуюся на 1 моль, и площадь, занимаемую одной молекулой спирта в плотном монослое, используя уравнение Гиббса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442527&_ow=0

Рассчитайте объем раствора, перенесенный через мембрану из корунда за 1 ч в результате электроосмоса слабого раствора электролита под действием э.д.с. 100 В. Электрокинетический потенциал поверхности корунда 0,08 В. относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1, вязкость 1*10-3 Па*с, электрическое сопротивление мембраны с этим раствором R1 = 3900 Ом. Для определения удельной электропроводности раствора, включающей поправку на поверхностную проводимость, было измерено электрическое сопротивление мембраны в 0,1 н. растворе KCl, которое оказалось равным R2 = 41,0 Ом. Удельная электропроводность 0,1 н. раствора KCl равна 1,167 См*м-1 . Рассчитайте расход электроэнергии, необходимый для переноса 1 м3 раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442528&_ow=0

Рассчитайте потенциал течения, возникающий при продавливании этилового спирта через мембрану из карбоната бария под давлением 9,81*103 Па, если электрокинетический потенциал равен 54*10-3 В, удельная электропроводность среды 1,1*10-4 См*м-1, вязкость 1,2*10-3 Па*с, относительная диэлектрическая проницаемость среды 25.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442529&_ow=0

Свет с длиной волны 540 нм и начальной интенсивностью I0 проходит через слой эмульсии тетралина в воде толщиной а) 5см; б)10 см в) 15 см г) 20 см. Рассчитайте долю прошедшего света In/I0 и постройте график зависимости ее от радиуса частиц дисперсной фазы, изменяющегося в результате коалесценции от 10 до 50 нм. Содержание дисперсной фазы 0,05 % ( масс.), показатель преломления тетралина и воды n1=1,540, n0=1,333.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442530&_ow=0

Постройте кинетическую кривую набухания каучука в четыреххлористом углероде по следующим экспериментальным данным:

Время набухания τ, мин 6 30 90 150 210 240 270 330

Степень набухания ατ 0,33 1,15 2,33 2,91 3,25 3,41 3,58 3,58

Определите графическим способом константу скорости набухания К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442532&_ow=0

Пользуясь уравнением Смолуховского, рассчитайте и постройте кривую изменения общего числа частиц при коагуляции гидрозоля серы. Дисперсность исходного золя 0,05 нм-1, концентрация 6,5 мг/л, плотность серы 0,9 г/см3. Вязкость дисперсионной среды при 295 К составляет 10-3 Па-с. Интервалы времени возьмите равными 1, 2, 4, 10 и 20 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442534&_ow=0

Рассчитайте суммарную энергию взаимодействия (U = Ue + Um) двух пластин, находящихся в водном растворе NaCl концентрации 4 ммоль/л, при расстояниях между их поверхностями 5, 10, 15, 30 и 60 нм. Используйте следующие данные: ϕ = 0,03 В, константа Гамакера А* = 3,5*10-20 Дж, температура 300 К, диэлектрическая проницаемость 77,8. По полученным данным постройте график зависимости U=f(h).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442535&_ow=0

По экспериментальным данным, полученным при помощи капиллярного вискозиметра:

Р, Н/м2 10 15 20 25

Скорость деформации γ*103, с-1 1,18 1,76 2,36 2,90

Постройте кривую течения для исследуемой жидкости и рассчитайте её вязкость.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442536&_ow=0

18. При измерении вязкости растворов полистирола в толуоле с помощью капиллярного вискозиметра получены следующие данные:

С, г/л 0 1,70 2,12 2,52 2,95 3,40

Время истечения раствора τ , с 97,6 115,1 120,2 124,5 129,9 134,9

Рассчитайте значения относительной, удельной, приведенной вязкости растворов полимеров и постройте график зависимости nуд/С =f(C). Определите характеристическую вязкость [η ] и вискозиметрическую константу Хаггинса К'.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442537&_ow=0

14. Вычислите потенциал водородного электрода в растворе, 200 мл которого содержат 1,2 CH3COOH и 3,3 г CH3COONa.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442540&_ow=0

19. Назовите предложенные соединения, укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю сферу, внешнюю сферу. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водородном растворе. Приведите выражения для константы нестойкости комплекса. K3[Mn(C2O4)3],(NH4)3[Co(CN)6].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442541&_ow=0

По названию комплексного соединения составьте его формулу. Напишите уравнение диссоциации этого соединения в водном растворе. Приведите выражение для константы нестойкости комплекса.

Нитрат тиоцианатопентаамминкобальтата(III)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442542&_ow=0

25. Рассчитайте массу марганца, находящегося в виде ионов в растворе триоксалато-манганата (III) натрия объемом 100 мл с концентрацией 0,4 моль/л при избытке оксалата натрия, равном 0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442544&_ow=0

313.Какую навеску Fe3O4 следует взять для получения 1,0 г Fe2O3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442559&_ow=0

417. Вычислить истинную нормальность, молярность, ТH2SO4 и ТH2SO4/NaOH 0.1 н H2SO4 (К=0,9808).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442560&_ow=0

466. На нейтрализацию 0,2140 г смеси, состоящей из карбонатов кальция и бария, израсходовали 15,00 мл 0,2000 н раствора кислоты. Вычислить процентное содержание CaCO3 и BaCO3 в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442561&_ow=0

14. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 мл раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442563&_ow=0

15. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/л? Каков титр раствора NaOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442564&_ow=0

35. а) Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается .. .5s2 5р5;.. .4d5 5s2. Определите номера этих элементов.

б) Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442566&_ow=0

54. При получении одного моля эквивалента гидроксида кальция из CaO(ТВ) и H2O(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442568&_ow=0

74. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2 ↔ 2H2O(Г) + 2Cl2(Г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [H2O]Р = 0,14 моль/л; [Сl2]Р = 0,14 моль/л; [НСl]Р = 0,20 моль/л; [O2]Р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442573&_ow=0

75. Вычислите константу равновесия прямой реакции, протекающей в гомогенной системе СО(г) + H2O(г) ↔ СO2(Г) + H2(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ равны: [СО]Р = 0,004 моль/л; [H2O]Р =0,064 моль/л; [СO2]Р = 0,016 моль/л и [H2]Р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации оксида углерода (II) и воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442574&_ow=0

94. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CHзCOOК, ZnSO4, Al(NO3)3 - Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442577&_ow=0

95. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na3PO4, K2S, CuSO4. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442578&_ow=0

K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 → K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3

HClO3 + H2SO3 → HCI + H2SO4

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442581&_ow=0

KСlO3 + H2SO4 + FeSO4 → KCI + H20 + Fe2(SO4)3

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H20 + N20

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442583&_ow=0

134. Цинковую пластину, покрытую оловом, опустили в раствор, имеющий кислую среду (рН<7).

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии указанной металлической системы в случае нарушения целостности покрытия, полагая, что в электролите содержится растворенный кислород, плотность тока коррозии составляет 1 мА/см2. Какое это покрытие: анодное или катодное?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442584&_ow=0

135. Оцинкованное железо опустили в раствор электролита, имеющего щелочную среду (рН>7).

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии указанной металлической системы в случае нарушения целостности покрытия, полагая, что в электролите содержится растворенный кислород, плотность тока коррозии составляет 1 мА/см2. Какое это покрытие: анодное или катодное?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442585&_ow=0

154. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КВr. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442586&_ow=0

155. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442587&_ow=0

Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему получения полимера реакцией сополимеризации изопрена и изобутилена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442588&_ow=0

175. Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганическими? Укажите важнейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа органических радикалов, связанных с атомами кремния?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442589&_ow=0

а) Какие элементы в периодической системе называются s-, p-, d- и f- элементами? Приведите примеры.

б) Какой тип гибридизации электронных облаков в молекуле PF5? Какую пространственную конфигурацию имеет эта молекула?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442591&_ow=0

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆G0 реакции, протекающей по уравнению СО(г) + ЗH2(г) = СH4(г) + H2O(г).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442593&_ow=0

При сжигании 60 г этана получили оксид углерода (IV) объемом 67,2 л (н.у.). Вычислите, весь ли этан был израсходован.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442597&_ow=0

Определите количество теплоты (в кДж). выделившейся при сгорании 0,25 моль этанола, используя уравнение реакции горения этого вещества:

C2H5OH + ЗO2 → 2CO2 + 3H2O + 1418 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442598&_ow=0

Сколько граммов бромной воды с массовой долей брома 1,6% может обесцветить пропилен объемом 1,12 л (н.у.)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442600&_ow=0

На сжигание 105,26 м3 природного газа потребовалось 1000 м3 воздуха. Вычислите объёмную долю метана в природном газе (в %), считая, что остальные примеси в нем не горючи. Объёмная доля кислорода в воздухе равна 20%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442601&_ow=0

На полное гидрирование этиленового углеводорода массой 14 г затрачен водород объемом 4,48 л (н.у.). Какова молекулярная формула этого углеводорода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442602&_ow=0

При сжигании смеси метана и циклопропана массой 8,8 г образовался оксид углерода (IV) объемом 13,44 л (н.у.). Определите массовую долю циклопропана в данной смеси (в %).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442603&_ow=0

1. Составить структурные формулы соединений по их названиям (5 баллов):

а) 3-метилпентин-1;

б) 2,3-диметилбутадиен-1,3;

в) 4-метилпентин-2;

г) 2-метил-4-изопропилгексан;

д) 2-метилгексатриен-1,3,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442606&_ow=0

Составить структурные формулы алкинов состава C8H14, содержащих в главной цепи пять углеродных атомов. Назвать эти алкины.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442607&_ow=0

Для вещества 2-метилпентадиен-1,3 составить формулы двух гомологов и трех изомеров (углеродного скелета, положения кратных связей, другого класса углеводородов). Назвать все эти вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442610&_ow=0

Осуществить превращения :

а) карбонат кальция →оксид кальция →карбид кальция →ацетилен →бензол →гексахлоран;

б) метан→гептан→метилбензол;

в) метан → пропан→пропен → кумол.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442611&_ow=0

Капиллярное давление для воды, определенное на приборе Ребиндера, 141 мм вод. ст. при 303 К. Каково капиллярное давление исследуемой жидкости при тех же условиях, если ее поверхностное натяжение 30,7 дн/см?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442711&_ow=0

Определить пористость молекулярных сит, используя экспериментальные данные сорбции углекислого газа при 2560:

Р * 10 -2, Н/м2 25 50 100 200 300 500

Г 103, кмоль/кг 3,64 3,83 3,94 4,1 4,19 4,27

Давление насыщенного пара 23,7*105 Па, молярный объем углекислого газа 0,0354 м3/кмоль. При расчете пользоваться уравнением Дубинина для сорбентов 1 структурного типа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442712&_ow=0

При исследовании аэрозолей методом поточной ультрамикроскопии подсчитывали количество сферических частиц масляного тумана, прошедших через счетное поле микроскопа в объеме 0,0133 мм3. Средний радиус этих частиц оказался 0,445 мкм, плотность 900 кг/м3, а концентрация 0,025г/м3. Сколько частиц масляного тумана прошло через счетное число микроскопа в указанном объеме?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442713&_ow=0

При изучении ослабления синего света золями мастики получены следующие данные:

Концентрация золя, % 0,6 0,2 0,08 0,04

Толщина слоя, мм 2,5 2,5 20 20

Доля прошедшего света, % 3,1 30,9 2,6 15,9

Показать применимость уравнения Бугера-Ламберта-Бера для этой дисперсной системы. Рассчитать, какая доля света будет рассеяна 0,25%-ным золем при толщине поглощающего слоя 10 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442715&_ow=0

Нефелометрически из латентного периода образования гидрозоля серы определен критический радиус зародыша, равный 15 нм. Коэффициент пересыщения два. Плотность золя 1920 кг/м3. Рассчитать энергию Гиббса критического зародышеобразования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442716&_ow=0

Определить проекцию среднего сдвига для частиц гидрозоля за 10 с, если радиус частиц 0,05 мкм, вязкость среды 10 -3 Па*с при 293 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442718&_ow=0

При какой температуре (10 С или 50 С) сферические частицы глины плотностью 2,35 г/см3 перемещались в воде при центрифугировании быстрее и во сколько раз? Необходимые сведения взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442719&_ow=0

При измерении вязкости растворов полиизопрена в толуоле получены с помощью капиллярного вискозиметра следующие данные:

Концентрация, г/л 0 1,41 1,94 3,24 3,89

Время истечения, с 171,5 216,1 234 282,6 308,1

Рассчитать значения относительной, удельной, приведенной и характеристической вязкости раствора, а также вискозиметрическую константу Хаггинса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442720&_ow=0

Написать формулу мицеллы золя гидроксида алюминия при рН=12, если учесть, что изоэлектрическая точка поверхности гидроксида находится в области значений рН=6,5…7,0. Каково строение двойного электрического слоя частиц в этом случае?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442721&_ow=0

Проверить применимость теории быстрой коагуляции к кинетике процесса коагуляции гидрозоля золота. Определить графически время половинной коагуляции при 300 К по следующим данным:

время, с 0 30 60 120 240 480

концентрация 10-14 частиц /м3 20 14,7 11,7 8,25 5,2 3

Вязкость среды 1 спз при 293 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442723&_ow=0

Рассчитать массовую долю (%) MnO2 в природном пиролюзите, если образец массой 0,4000 г обработали разбавленной H2SO4, содержащей 0,6000 г H2C2O4*2H2O, и избыток щавелевой кислоты оттитровали 23,26 мл 0,1129 н. KMnO4( fэкв=1/5).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442724&_ow=0

50. Навеску сплава массой 0,1938 растворили в соляной кислоте и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 М HCl (К=0,9981); на обратное титрование с метиловым оранжевым израсходовали 18,00 мл раствора NaOH (T(NaOH)=0.004000). Определить массовую долю (%) Mg в сплаве. Ответ: 20,01%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442725&_ow=0

Рассчитайте работу адгезии жидкости к стеклу, если краевой угол равен 140°, поверхностное натяжение этой жидкости равно 475 мДж/м2, Найти коэффициент растекания жидкости по поверхности стекла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442735&_ow=0

Используя уравнение БЭТ, рассчитайте удельную поверхность адсорбента поданным адсорбции азота. Площадь, занимаемая 1 молекулой азота в плотном монослое, равна 0.16 нм-1; плотность азота — 1.25 кг/м3.

p/ps 0,5 0,44 0.52 0.60

А, л/кг 0,71 0.31 0.93 1.0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442736&_ow=0

Пользуясь уравнением Смолуховского, рассчитайте и постройте кривую изменения общего числа частиц при коагуляции гидрозоля серы. Дисперсность исходного золя 0.05 нм-1, концентрация 6.5 мг/л, Плотность серы 0.9 г/см3. Вязкость дисперсионной Среды при 295 К равна 0.001 Па с. Интервалы времени возьмите равными: 1; 2; 4; 10 и 20 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442738&_ow=0

Две вертикальные параллельные пластины частично погружены в жидкость на расстоянии 1мм друг от друга. Угол смачивания пластин жидкостью равен 130°. Поверхностное натяжение жидкости равно 165 мДж/м2, разность плотностей жидкости и воздуха равно 1 г/мл. Рассчитайте избыточное давление в жидкости и силу взаимного притяжения пластин, если их размеры составляют 5x5 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442739&_ow=0

При обработке данных по адсорбции азота на адсорбенте при 77К с помощью графика, соответствующего линейному уравнению БЭТ, найдено, что тангенс угла наклона прямой составляет 1900, а отрезок, отсекаемый по оси ординат, равен 12 единицам. Адсорбция выражена в м3 азота на 1 кг адсорбента при н.у. Рассчитайте удельную поверхность этого адсорбента, полагая, что площадь, занимаемая 1 молекулой азота равна 0.16 нм2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442740&_ow=0

Рассчитайте константу быстрой коагуляции золя серы под действием хлорида алюминия, используя следующие экспериментальные данные. Написать уравнение реакции.

τ, мин 0 2 4 10

νΣ *10-17, част./м3 16,0 0,99 0,50 0,20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442741&_ow=0

Вычислить потенциал системы в точке эквивалентности при титровании раствора бромида калия раствором бромата калия при pH=2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442981&_ow=0

Какую массу навески сульфата железа (II), содержащего 98%чистого вещества, следует взять для приготовления 500 мл раствора, 1 мл которого соответствует 0,02573г I2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442982&_ow=0

К 2,5 мл раствора KClO3 прибавлено 25 мл 0,12н раствора сульфата железа (II). Избыток сульфата железа оттитрован 5 мл 0,11 н раствора перманганата калия. Рассчитать молярную концентрацию раствора хлората калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442983&_ow=0

Применение вольтамперометрического и кондуктометрического методов анализа в фармации и аналитической химии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442984&_ow=0

Сколько времени надо проводить электролиз 50 мл 0,512 н раствора CdSO4 током в 185 мА для полного выделения кадмия, если выход по току составляет 90%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442986&_ow=0

При титровании 20,00 мл раствора, содержащего гидроксид и карбонат натрия, 0,1053 н раствором соляной кислоты были получены следующие данные:

VT, мл 13 14 14,5 15 15,5 16 19 20 20,5 21 21,5

pH 9,3 8,9 8,6 7,9 7,0 6,7 5,8 5,2 3,9 3,0 2,7

Рассчитать содержание гидроксида и карбоната натрия в растворе в мг/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442987&_ow=0

В 0,1М растворе хлорида калия D-рибофлавин (С17H20N4O6) и никотиновая кислота (C5H4NCOOH) имеют потенциал полуволны E1/2 соответственно -0,35 и -1,17В. Для построения градуировочных графиков записали полярограммы стандартных растворов этих веществ при -0,6 и -1,8В и измерили величину диффузионного тока:

Конц-я, моль/л 0,000400 0,000600 0,000800 0,001000

I(D-рибофлавин), мкA 2,4 3,6 4,8 6,00

I(Никотиновая кислота), мкA 2,20 3,30 4,40 5,50

Вычислить концентрации (мг/мл) D-рибофлавина и никотиновой кислоты в анализируемом растворе, если полярограмма имела две волны при соответствующих потенциалах, а величина диффузного тока составила 5,2 и 4,8 мкA

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442988&_ow=0

Выбор оптимальных условий фотометрических определений (длины волны, толщины светопоглощающего слоя и т.д.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442990&_ow=0

Определите концентрацию (моль/л и мг/л) витамина D3 в растворе, если оптическая плотность анализируемого раствора составила 0,5, а стандартного 2*10-6М раствора составила 0,376 при 265 нм. Определите молярный и удельный коэффициенты светопоглощения витамина D3 при 265 нм в кювете с l=2 см. M(витамина D3)=384,7 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442993&_ow=0

Молярный коэффициент светопоглощения ε при 550 нм для Cr(VI) равен 0, а для Mn(VII) равен 21000, при 430 нм ε Cr(VI)=220, а для Mn(VII)=500. Рассчитать концентрацию хрома (VI) и марганца (VII) в сернокислом растворе, если оптическая плотность этого раствора при 430 нм составляет 0,42, а при 550нм – 0,71 в кювете с толщиной слоя 2 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442994&_ow=0

Определить содержание никеля в 200 мл раствора, если при фотометрическом титровании в аммиачном растворе 0,2051н раствором трилона Б получили следующие результаты:

V, мл 0 1 2 3 4 5 6 7

A 0,67 0,53 0,38 0,25 0,20 0,13 0,05 0,05

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442995&_ow=0

Ионообменная хроматография. Сущность и основы метода. Ионное равновесие.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442996&_ow=0

Газовая хроматография. Теория метода. Влияние различных параметров на разделение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442997&_ow=0

Навеску 2,1545 г образца, содержащего нитрат натрия и различные органические вещества в молекулярной форме, растворили в 100,0 мл воды; 10,0 мл этого раствора пропустили через колонку, заполненную катионитом в H-форме, а элюент оттитровали 15,0 мл 0,1412 моль/л раствором гидроксида натрия. Рассчитать содержание нитрата натрия в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442998&_ow=0

В результате хроматографирования на бумаге анализируемого раствора, содержащего смесь двух ионов X2+ и Z2+, с использованием в качестве ПФ смеси коллидин-вода и в качестве стандарта – раствор, содержащий катионы Sr2+, получено: L=100мм, l(X2+)=52мм, l(Z2+)=65мм; l(Sr2+)=40мм. Рассчитать значения относительных коэффициентов подвижности для катионов X2+ и Z2+ и установить их природу, если известно, что для данных условий: Rs(Ba2+)=0,25; Rs(Ca2+)=1,31; Rs(Mg2+)=1,62.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3442999&_ow=0

Рассчитайте навеску для приготовления 200 мл эталонного раствора свинец-иона. 0,0005 мг свинец-иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом при наблюдении в слое толщиной от 6 до 8 см заметное буроватое окрашивание. М.м. соли 379,33. М.м. свинец-иона 207,20.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443000&_ow=0

Рассчитайте навеску для приготовления 250 мл эталонного раствора мышьяка. 0,001 мг мышьяка во взятой навеске дают по реакции с реагентом заметное темно-бурое окрашивание. А.м. мышьяка 74,92. М.м. оксида мышьяка 197,84.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443001&_ow=0

Рассчитайте навеску в мл для приготовления 1000 мл титрованного раствора кислоты серной (0,1 моль/л) УЧ (1/2 H2SO4) из 95% раствора (плотность 1,8340). М.м. кислоты серной 98,07.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443003&_ow=0

Рассчитайте навеску калия бромата для приготовления 500 мл титрованного раствора (0,1 моль/л) УЧ (1/6 KBrO3). М.м. калия бромата 167,01.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443004&_ow=0

Рассчитайте навеску в мл для приготовления 500 мл титрованного раствора кислоты хлорной (0,1 моль/л) из 57% раствора (плотность 1,54). М.м. кислоты хлорной 100,46.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443005&_ow=0

Рассчитайте навеску для приготовления 1000 мл титрованного раствора аммония тиоцианата (0,1 моль/л). Сколько мл раствора серебра нитрата (0,1 моль/л) с К 1,0000 необходимо взять для установки поправочного коэффициента к молярности (К) раствора аммония тиоцианата, чтобы на титрование израсходовалось 20,00 мл титранта? М.м. аммония тиоцианата 76,12. М.м. серебра нитрата 169,87.

Рассчитайте навеску для приготовления 500 мл титрованного раствора натрия гидроксида (0,1 моль/л). Какую навеску калия гидрофталата для установки К необходимо взять, чтобы на титрование израсходовалось 20,00 мл титранта? М.м. натрия гидроксида 40,00. М.м. калия гидрофталата 204,23.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443008&_ow=0

Рассчитайте навеску натрия оксалата для установления К раствора калия перманганата (0,1 моль/л) УЧ (1/5 KMnO4), чтобы на титрование из-расходовалось 20,00 мл титранта. М.м. натрия оксалата 134,00.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443009&_ow=0

Рассчитайте К раствора натрия тиосульфата (0,1 моль/л), установленного по навеске калия бихромата (0,1002 г), если объем титранта - 20,00 мл. М.м. калия бихромата 294,19.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443010&_ow=0

Приготовлено 2 л титрованного раствора кислоты хлороводородной (0,1 моль/л) с К 0,9625. Как исправить раствор? Титрованный раствор готовили из 37% раствора кислоты хлороводородной (плотность 1,17). М.м. хлороводорода 36,46.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443011&_ow=0

Рассчитайте навеску для приготовления 1000 мл эталонного раствора цинк-иона. 0,005 мг цинк-иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом хорошо заметную муть. М.м. соли 81,37. М.м. цинк-иона 65,37.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443013&_ow=0

18. Два грамма фосгена СOСl2, нагретого до 500 °С, занимают под давлением 1 атм объем 1,985 л. Вычислить степень диссоциации фосгена при данных условиях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443636&_ow=0

42. Водород находится при 273 К в цилиндрическом сосуде объемом l м3, закрытом невесомым поршнем, атмосферное давление равно 730 мм рт ст. Сколько тепла потребуется на нагревание водорода до 573 К?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443638&_ow=0

46. Найти тепловой эффект реакции

СН4 + Сl2 = СН3Сl + НСl,

если известны тепловые эффекты таких реакций:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(ж) ΔrH=-212790 кал

CH3Cl + 3/2O2 = CO2 + HCl + 2H2O(ж) ΔrH=-164000 кал

H2 + 1/2O2 = H2O(ж) ΔrH=-68317 кал

1/2H2 + 1/2Cl2 = HCl ΔrH=-22060 кал

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443644&_ow=0

72. Вычислить тепловой эффект реакции

С + H2O= СО + H2

при 1000 К и нормальном давлении. Определить теплоту, которую можно получить при сжигании при тех же условиях эквимолярной смеси СО и H2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443648&_ow=0

133. В сосуде объемом 1,5 л при 15,4 °С находится смесь H2 и N2? Парциальное давление водорода 0,536 атм, а масса азота 3,472 г. Определить концентрации компонентов смеси в объемных процентах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443650&_ow=0

161. Давление пара над чистым свинцом при 1358 К равняется 5,58*10-3 бар. Определить давление пара свинца над расплавом, приготовленным из 18,9г свинца и 1,1 г Ag. Расплав - совершенный раствор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443652&_ow=0

202. Литр водного раствора содержит 0,3 г йода. Определить, сколько йода останется в водном растворе, если 1) экстракцию проводить однократно 50 мл амилового спирта и 2) экстракцию проводить пятикратно порциями по 10 мл амилового спирта. Коэффициент распределения йода между водой и амиловым спиртом равен 0,0043.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443653&_ow=0

289. При температуре 450 К для реакции диссоциации

2HI(г) = H2(г) + I2(г)

по справочным данным константа равновесия равна 0,02. В эвакуированный сосуд объемом 10 л при 450 К введено 255,8 г HI. Сколько йода, (в граммах) получится после установления равновесия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443655&_ow=0

297. Для реакции

NH4HS(т) = NH3 + H2S

при некоторой температуре равновесное давление продуктов реакции разложения чистого NH4HS 500 мм. рт. ст. Определить константу равновесия Кp и общее давление в состоянии равновесия, если в сосуд с твердым NH4HS ввести аммиак под давлением 300 мм. рт. ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443656&_ow=0

309. Константа равновесия Kp реакции 2CO + O2 = 2CO2 при 1000 К равна 2,51*1020 (атм)-1 Вычислить константу равновесия этой реакции при 2000 К, если средний тепловой - эффект реакции ΔrH0Тср = -565 390 Дж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443658&_ow=0

355. Окисление FeCl2 в водном растворе хлорновато кислым калием KClO3 в присутствии HCl является реакцией третьего порядка. Если время выразить в минутах, концентрацию - в моль/л, константа скорости этой peaкции равна единице. Вычислить концентрацию FeCl2 через 1,5 ч после начала реакции, если начальные концентрации всех реагирующих веществ 0,2 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443660&_ow=0

386 Определить порядок реакции разложения хлористого азота

2NCl3 → N2 + 3Cl2

на основании данных таблицы.

Время, ч 4 6 22 ∞

Объем выделившегося азота, см3 10 13 26 28,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443663&_ow=0

415. Константа скорости реакции первого порядка при температуре 282,4 К равна 2,37, а при 287,4 К - 3,204 мин-1. При какой температуре константа скорости равна 4 мин-1 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443709&_ow=0

Железо (III) определяют методом обратного титрования. Рассчитайте процентное содержание FeSO4 в образце, если известно, что к 700 мг раствора образца добавили 20,00 мл 0,05000 М раствора ЭДТА, а избыток ЭДТА оттитровали 5,08 мл 0,04200 М раствора меди(II).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443714&_ow=0

Вычислите погрешность гравиметрического определения металла в сплаве, если навеска сплава составила 0.1500 г, а масса осадка гравиметрической формы - 0,1100 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3443715&_ow=0

Константа равновесия (C6H5COOH)2 ⇌ 2C6H5COOH в бензольном растворе равна 2,19×10–3 моль*дм–3 при 10 °С. 1) Вычислите ΔG° этой реакции. 2) Если 0.100 моль твёрдой бензойной кислоты C6H5COOH растворили в бензоле до объёма 1,00 дм3, какими будут концентрации мономера и димера при 10 °С ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444058&_ow=0

Теплоты испарения и плавления воды при 0 °С равны 2490 Дж/г и 333.5 Дж/г, соответственно. Давление пара при той же температуре равно 611 Па. Вычислите давление пара при –15 °С, предполагая что указанные теплоты остаются неизменными при –15 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444060&_ow=0

Вычислите осмотическое давление водного раствора, содержащего 6.02 г мочевины (NH2)2CO в 1.00 л, при 27 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444062&_ow=0

При 25 °С ЭДС реакции Cd(т) + PbCl2(aq) = CdCl2(aq) + Pb(т) равна 0.1880 В, температурный коэффициент dE/dT = –0.48 мВ/К. Вычислите изменение термодинамических функций ΔG, ΔH, ΔS.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444064&_ow=0

При 25 °С константа скорости реакции второго порядка в растворе между анионом с зарядом Z = –1 и ионом с неизвестным зарядом имеет следующие значения при двух ионным силах : 1.763×10–3 дм3/(моль•с) при I = 0.01 моль/дм3 и 1.40×10–3 дм3/(моль•с) при I = 0.0025 моль/дм3. Определите заряд второго иона и константу скорости при нулевой ионной силе. (Заряд следует округлить до целого числа).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444067&_ow=0

Константа скорости бимолекулярной реакции H+ + ОН– → H2O равна

1.3×1011 дм3 моль–1 с–1. Вычислите время полупревращения при начальных концентрациях 1) [H+] = [OH–] = 0.10 моль дм–3, 2) [H+] = [OH–] = 0.10×10–3 моль дм–3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444072&_ow=0

904. Вычислите дипольный момент молекулы пропанола-1 по следующим данным о зависимости относительной диэлектрической проницаемости εr и плотности ρ от температуры Т:

T, K 283 288 293 298

ρ, г/см3 0,810 0,806 0,804 0,798

εr 40,8 29,6 23,2 18,3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444073&_ow=0

9. В литре раствора содержится 274 мг MgCO3. Определите концентрацию ионов магния в г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444466&_ow=0

19. Чему равен водородный показатель воды, в которой концентрации гидроксильных и водородных ионов будут равны друг другу?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444467&_ow=0

29. Напишите реакции гидролиза солей Al2(SO4)3, K2CO3, NH4NO3 в молекулярном и ионном виде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444471&_ow=0

39. Как образуются в природных водах гидрокарбонаты кальция и магния?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444473&_ow=0

49. На Н-катионовых фильтрах умягчается вода, жесткость которой 2.0 мг-экв/л.

Концентрация: Cl- - 71 мг/л; SO42- - 81.6 мг/л. Определите в мг/л количество образующихся СO2, НСl, H2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444475&_ow=0

59. При определении обшей жесткости воды комплексометрическим методом на титрование 100 см3 исследуемой воды пошло 6.5 см3 0.1 н. раствора трилона. Чему равна общая жесткость воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444476&_ow=0

69. Найдите концентрацию ионов водорода в буферном растворе, содержащем в 1 л 0.01 моль гидроксида аммония KNH4OH=1,77*10-5) и 0,1 моль хлорида аммония. Как изменится концентрация ионов Н+ при разбавлении раствора в 100 раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444477&_ow=0

79. Какой вред причиняют микробиологические обрастания в трубах и сооружениях? Какие мероприятия проводятся по борьбе с ними?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444479&_ow=0

1. Постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,2 М раствора уксусной кислоты 0,2 M раствором гидроксида натрия. Вычислите индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. Для расчета кривой определите рН для точек, когда прилито раствора NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444489&_ow=0

2. Как титруется K2CO3 и как титруется KHCO3 с метиловым оранжевым и с фенолфталеином? Как, пользуясь этим, определить содержание карбоната и гидрокарбоната, если они присутствуют совместно?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444490&_ow=0

3. Навеску щавелевой кислоты H2C2O4*H2O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по H2C2O4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444493&_ow=0

5. Навеску стали в 0,2500 г, содержащую 0,09 % марганца растворили в смеси кислот (H3PO4 и H2SO4). Добавили раствор персульфата аммония и нитрат серебра, прокипятили до прекращения выделения газов. Затем добавили к этому раствору 25,00 мл 0,100 н раствора сульфата железа (II), избыток которого оттитровали 0,08331 н раствором KMnO4 (fэкв = 1/5). Вычислить, сколько мл раствора KMnO4 израсходуется в этом случае?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444507&_ow=0

6. К кислому раствору KI прибавили 20,00 мл 0,1133 н раствора KMnO4 (fэкв = 1/5) и выделившийся йод оттитровали 25,90 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444508&_ow=0

7. Рассчитайте общую жесткость воды, на титрование 10,0 мл которой затрачено 18,26 мл раствора 0,02 М трилона Б (К= 0,9896). Ответ представить в ммоль/л и в градусах жесткости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444510&_ow=0

8. Навеску йодоформа CHI3 массой 0,3501 г, содержащего индифферентные примеси, растворили в этиловом спирте и добавили 40,00 мл 0,1082 М раствора нитрата серебра и концентрированной азотной кислоты. Избыток нитрата серебра оттитровали 18,20 мл раствора KSCN с титром равным 0,009699 г/мл. Определить массовую долю (%) йодоформа в пробе, если М(CHI3) = 393,72 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444512&_ow=0

29. 5,35*10–3 кг металла вытесняют из кислоты 5*10–3 м3 водорода (н.у.). Вычислить массу эквивалента металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444520&_ow=0

95. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей HCl в растворе 30% (ρ =1149 кг/м³) следует добавить к 5 л 0,5 н раствора HCl для получения 1 н раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444522&_ow=0

128. Произведение растворимости CaCO3 равно 4,8*10-9. Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы 0,001 М растворов CaCl2 и Na2CO3?

Ответ: да.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444523&_ow=0

161. Вычислите концентрацию ионов гидроксила в растворе, рН которого 5,1. ( Ответ: 1,26 ∙ 10-9 моль/л.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444526&_ow=0

194. Один литр воды содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Какое количество Ca2+ и Mg2+ содержится в литре воды? Чему равна общая жесткость воды? (Ответ: 0,6*10-3 моль/л; 0,4*10-2 моль/л.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444527&_ow=0

227. Почему растворы кислых солей карбоната натрия и гидрокарбоната натрия имеют различные значения рН?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444528&_ow=0

260. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1) Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + Н2О.

2) KNO2 + KI + H2SO4 → NO + I2 + K2SO4 + H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444529&_ow=0

293. Закончить уравнения реакций:

а) Na2S2O3 + H2O + Cl2 →

б) Na2S2O3 + I2 →

в) AgBr + Na2S2O3 (избыток) →

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444530&_ow=0

326. В какой степени окисления йод может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Написать соответствующие уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444532&_ow=0

392. Составьте уравнения следующих реакций:

UO2 + HNO3 → Np(NO3)4 + I2 + H2O →

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444534&_ow=0

14. При сгорании 3 кг углеводорода было получено 8,8 кг углекислого газа и 5,4 кг воды. Плотность углеводорода по воздуху 1,03. Определить молекулярную формулу углеводорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444556&_ow=0

38. Чем можно объяснить, исходя из химического строения оксида углерода(II) (одного из самых потенциально опасных токсичных веществ на пожаре), его повышенную термическую устойчивость и химическую инертность?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444557&_ow=0

57. Многие вещества самовозгораются в атмосфере хлора, реакции

идут по схемам:

P + Cl2 → PCl5

CH4 + Cl2→ HCl + C

C2H2 + Cl2 → HCl + C

Составить электронные и молекулярные уравнения реакций. Описать

свойства хлора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444559&_ow=0

72. Дать схему гальванического элемента, составленного из магниевой и железной пластин, опущенных в растворы их сернокислых солей. Написать уравнения катодного и анодного процессов, вычислить ЭДС элемента при использовании растворов сернокислых солей с концентрацией 0,5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444560&_ow=0

79. Определить тепловой эффект реакции сгорания 184 кг ацетона CH3COCH3 до углекислого газа и воды по энтальпиям образования веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444562&_ow=0

103. При какой температуре реакция закончится за 1 500 с, если при 293 К на это требуется 7 200 с? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444563&_ow=0

128. Сколько кубических метров 1 н раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации

1,0 ∙ 10−4 м3 0,1 н раствора соляной кислоты;

1,0 ∙ 10−4 м3 1 М раствора серной кислоты;

2,0 ∙ 10−5 м3 6 н раствора серной кислоты;

3,0 ∙ 10−4 м3 0,1 М раствора фосфорной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444564&_ow=0

160. В какой массе эфира надо растворить 3,04 г анилина C6H5NH2, чтобы получить раствор, моляльность которого равна 0,3 моль/кг?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444566&_ow=0

При определении содержания линдана в инсектицидах получили следующие результаты параллельных измерений (мкг): 7,17, 6,98, 7,27, 6,89, 7,03. Проверить наличие грубых ошибок в этих результатах, рассчитать их среднее арифметическое и доверительный интервал, в котором находится определяемая величина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444806&_ow=0

3. Из 2,2545 г соли Мора ((NH4)2Fe(SO4)2*6H2O) после ряда аналитических операций получили 0,5397 г сульфида железа (II). Вычислить массовую долю сульфата железа (II) в соли Мора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444809&_ow=0

4.2 Навеску препарата, содержащего витамин В12, массой 0,4230 г растворили в колбе емкостью 50 мл. В две мерные колбы емкостью 50 мл каждая отобрали аликвоты по 20 мл. В одну из них добавили раствор, содержащий 0,0134 г витамина В12. Растворы в колбах разбавили водой до метки. Оптические плотности этих двух растворов, измеренные в одинаковых условиях, оказались равны 0,23 и 0,54. Вычислить массовую долю витамина B12 в препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444811&_ow=0

4. А. Рассчитать pH 0,19%-го раствора гидроксида калия.

Б. Рассчитать pH 0,1 М раствора молочной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444812&_ow=0

25 мл изотонического раствора NaCl, плотность которого 1,005 г/см3, залили в колонку с катионитом в Н-форме. Затем колонку промыли водой. На титрование полученного при этом элюата израсходовали 19,3 мл 0,2 н раствора NaOH с коэффициентом поправки 0,9855. Определить массовую долю хлорида натрия в изотоническом растворе. Составить уравнение ионного обмена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444814&_ow=0

5. Как изменится pH буферного раствора, приготовленного из 100 см 0,3 М раствора аммиака и 100 см3 0,5 М раствора нитрата аммония, после добавления к нему 20 см3 0,1 М раствора соляной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444817&_ow=0

Адипиновую кислоту в продукте гидрокарбоксилироваиия бутадиена определяли методом бумажной хроматографии. Хроматограмму проявляли метиловым красным. Полученные пятна вырезали по контуру, высушивали и взвешивали. Для стандартных растворов с различным содержанием адипиновой кислоты получили следующие данные.

Масса кислоты, мкг 10 20 30 40

Масса бумаги с пятном, мг 103 195 287 411

Навеску анализируемого образца массой 253 мг растворили в 25 мл воды. Каплю полученного раствора объемом 0,07 мл нанесли на хроматографическую бумагу. Масса полученного при этом пятна составила 309 мг. Определить массовую долю адипиновой кислоты в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444819&_ow=0

А. Как зависит величина редокс-потенциала от концентрации ионов водорода в растворе? Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал пары IO3-/I- в стандартных условиях и при рН=7 [IO3-]=[I ].

Б. В 8 л 0,02000 н раствора бромата калия содержится 4,5033 г этой соли. Определить поправочный коэффициент раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444821&_ow=0

Чему равно отношение активностей окисленной и восстановленной форм пары Fe2+/Fe3+ в растворе, если условный редокс-потенциал этой пары при 25°С равен 0,71 В?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444822&_ow=0

7. Образуется ли осадок при сливании 0,2 М растворов KBrO3 и Na[Ag(S2O3)) равного объема?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444826&_ow=0

Сколько времени потребуется для полного выделения кадмия из 20,00 см3 0,2000 М раствора сульфата кадмия при его электролизе током 100 мА?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444829&_ow=0

Определить массу бромид-ионов, содержащихся в 100 см3 раствора, если после добавления к 10,00 см3 этого раствора 20,00 см3 0,02000 н раствора нитрата серебра на титрование избытка последнего израсходовали 17,21 см3 0,01500 н раствора тиоцианата аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444832&_ow=0

Вычислить показатель чувствительности для реакции ионов меди (II) с дитизоном, открываемый минимум которой — 0,03 мкг, если минимальный объем анализируемого раствора, необходимый для открытия Сu2+ этой реакцией, составляет 0,05 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444835&_ow=0

К 50,00 см3 раствора нитрата ртути (II) добавили 25,00 см3 раствора трилона Б с титром 0,003362 г/см3, избыток которого оттитровали 11,20 см3 0,01000 М раствора сульфата магния. Какая масса ртути содержится в 1 дм3 раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444836&_ow=0

20,6 кг азота N2 и 32,0 кг кислорода O2 в газообразном состоянии находятся первоначально в 2-х отдельных сосудах с равными объемами. Найдите энтропию изотермического смешения этих газов при соединении сосудов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444842&_ow=0

133. Пропиловый спирт показывает следующую зависимость давления насыщенного пара от температуры:

T,°С 40 60 80 100

р,кПа 6,69 19,6 50,1 112,3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444844&_ow=0

203. Каким должно быть содержание глицерина C3H8O3 в водном растворе, чтобы давление пара H2O было на 2 % ниже давления пара чистой воды при той же температуре?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444845&_ow=0

Для реакции комплексообразования в водном растворе Cd2++ 4NH3 = Cd(NH3)42+ вычислите константу равновесия и энергию Гиббса на основании следующих стандартных потенциалов:

Cd2++ 2e =Cd Е° = –0.40 В

Cd(NH3)42+ + 2e = Cd + 4NH3 Е° = –0.61 В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444847&_ow=0

Определить константу Михаэлиса и число обращения фермента α-химотрипсина в реакции гидролиза метилового эфира N-ацетил-L-валина по следующим данным, полученным при начальной концентрации фермента 38 мкмоль/л при 25 °С в растворе 0.1 моль/л KCl ([S]0- начальная концентрация субстрата, v0 - начальная скорость гидролиза):

[S]o, моль/л 0.200 0.124 0.091 0.071 0.060

v0*106, моль/(л-с) 4.57 3.83 3.31 2.93 2.67

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444848&_ow=0

512. Вычислить момент инерции, вращательную постоянную (в Дж), приведенную массу, межъядерное расстояние, и энергию вращения на квантовом уровне с j = 5 для двухатомной молекулы, зная разность волновых чисел Δv соседних линий поглощения микроволнового спектра, как указано в таблице ниже для соответствующего номера задачи.

задача 512

молекула 3H35Cl

Δv, м–1 751

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444851&_ow=0

9. При обнаружении ионов стронция в виде стронция оксалата реакция удается с 0,05 мл 0,0002 моль/л раствора стронция нитрата. Вычислите предел обнаружения ионов стронция и предельное разбавление для данной реакции. Напишите уравнение соответствующей реакции в ионном виде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444861&_ow=0

19. Рассчитайте активность ионов водорода и сульфат-ионов в растворе, полученном смешиванием двух объемов 0,10 моль/л соляной кислоты и трех объемов 0,034 моль/л раствора серной кислоты. При расчете используйте данные табл. 9, 10 Справочника [3].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444864&_ow=0

35. Рассчитайте рН и рОН 0,01 моль/л раствора натрия гидроксида с учетом ионной силы. При расчете используйте табл. 10 Справочника [3].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444866&_ow=0

50. Как изменится равновесная концентрация ионов никеля(II) в 0,2 моль/л растворе калия пентацианоникелата(II) К3[Ni(СN)5], если в раствор добавить калия цианид до концентрации 0,5 моль/л. При расчете используйте табл. 39 Справочника [3].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444869&_ow=0

71. Рассчитайте молярную концентрацию раствора аммония нитрата, имеющего рН 4,8. При расчете используйте табл. 35 Справочника [3]. Напишите уравнение гидролиза аммония нитрата в ионном виде

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444872&_ow=0

112. Рассчитайте молярную концентрацию ионов кальция и фторид-ионов в насыщенном растворе кальция фторида. При расчете используйте табл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444875&_ow=0

132. Сколько граммов свинца хлорида может раствориться в 300 мл 0,1 моль/л водного раствора натрия хлорида? Ионную силу раствора считать равной нулю. При расчете используйте табл. 4, 8 Справочника [3].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444877&_ow=0

179. Осадок содержит бария сульфат и ртути(I) хлорид. Укажите, каким реагентом необходимо подействовать, чтобы разделить катионы бария и ртути(I):

А. обработать раствором аммиака;

В. обработать раствором разбавленной серной кислоты;

С. обработать раствором аммония ацетата;

Д. обработать концентрированной азотной кислотой;

Е. обработать раствором уксусной кислоты.

Напишите уравнение соответствующей реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444879&_ow=0

190. Напишите уравнение реакции взаимодействия олова(II) и висмута(III) в щелочной среде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444881&_ow=0

200. Как изменится реальный окислительно-восстановительный потенциал редокс–пары Со3+│CO2+ по сравнению со стандартным окислительно-восстановительным потенциалом, если активность окисленной формы увеличить в 10 раз? При расчете используйте табл. 33 Справочника [3].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444885&_ow=0

220. Рассчитайте при комнатной температуре константу равновесия реакции

2I– + Cl2 ↔ I2+2Cl–

При расчете используйте табл. 33 Справочника [3].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444887&_ow=0

260. Какую минимальную концентрацию сульфид-ионов необходимо создать в водном 0,2 моль/л растворе калия тетратиоцианатоаргентата(I) K3[Ag(SCN)4], чтобы образовался осадок серебра сульфида? При расчете используйте табл. 9 и 39 Справочника [3].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444891&_ow=0

270. Из перечисленных ниже веществ подберите реагенты для обнаружения следующих ионов:

1. Мn2+ А. иодид калия

2. Bi3+ В. ализарин

3. Аl3+ С. висмутат натрия в концентрированной азотной кислоте

4. Fe3+ D. хлорид натрия

5. CO2+ Е. 1–нитрозо–2–нафтол

6. AsO43– F. сульфосалициловая кислота

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444893&_ow=0

290. 10 мл водного раствора содержат 0,5 г кислоты RCOOH. Вычислите степень извлечения этой кислоты (R, %) после встряхивания указанного раствора с 20 мл эфира. Коэффициент распределения D для RCOOH в условиях опыта равен 90.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444896&_ow=0

310. Рассчитайте Rf и RS для аланина по следующим данным хроматографического разделения: расстояние от линии старта до линии финиша составляет 50 мм, расстояние от линии старта до середины пятна аланина – 45 мм, расстояние от линии старта до центра пятна стандартного вещества – 46 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444898&_ow=0

335. Какой должна быть масса навески кальция хлорида гексагидрата, чтобы масса гравиметрической формы кальция сульфата была равна 0,2 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444900&_ow=0

355. Ионы кальция осаждают эквивалентным количеством серной кислоты. Сколько граммов кальция останется в 350 мл раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444903&_ow=0

375. Вычислите массу фосфорной кислоты в растворе, если масса гравиметрической формы магния пирофосфата Mg2P2O7 составила 0,4053г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444906&_ow=0

445. До какого объема надо разбавить 100 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л, чтобы получить раствор с титриметрическим фактором пересчета НСl по калию гидроксиду, равным 0,006118 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444908&_ow=0

475. В каком объеме следует растворить 0,8917 г х.ч. калия йодата, чтобы получить раствор с титриметрическим фактором пересчета по сурьме(III), равным 0,003044 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444911&_ow=0

486. Вычислите поправочный коэффициент 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида, если на титрование навески фосфорной кислоты массой 0,2024 г с индикатором метилоранжем расходовалось 18,15 мл раствора титранта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444913&_ow=0

516. Навеску образца, содержащего медь(II), массой 3,1012 г, растворили в мерной колбе объемом 100,0 мл. Аликвотную долю полученного раствора объемом 10,00 мл обработали избытком калия иодида, а выделившийся йод оттитровали 9,85 мл 0,05000 моль/л раствора натрия тиосульфата. Рассчитайте массовую долю меди(II) в образце в процентах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444917&_ow=0

526. Рассчитайте рН первой точки эквивалентности при титровании 10,00 мл раствора натрия карбоната с молярной концентрацией 0,1 моль/л раствором соляной кислоты такой же концентрации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3444921&_ow=0

1. Рассчитайте работу адгезии жидкости к стеклу, если краевой угол равен 90°, поверхностное натяжение этой жидкости равно 75 мДж/м2. Найти коэффициент растекания жидкости по поверхности стекла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445222&_ow=0

2. При обработке данных по адсорбции азота на адсорбенте при 77К с помощью графика, соответствующего линейному уравнению БЭТ, найдено, что тангенс угла наклона прямой составляет 1200, а отрезок, отсекаемый по оси ординат, равен 8 единицам. Адсорбция выражена в м3 азота на 1 кг адсорбента при н.у. Рассчитайте удельную поверхность этого адсорбента, полагая, что площадь, занимаемая 1 молекулой азота равна 0.16 нм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445223&_ow=0

3.Рассчитайте константу скорости быстрой коагуляции суспензии каолина по данным кинетики коагуляции при 293 К.

τ, мин 0 4 7 10 16 20

νΣ *10-14, част./м3 38,3 76,7 109,2 137,2 175 197

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445224&_ow=0

4.Построить кривую титрования

0,2М Na2CO3 + 0,38М HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445225&_ow=0

5.Качественный анализ NiS+FeS

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445226&_ow=0

6.Количественный анализ NiS+FeS

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445228&_ow=0

7. Поверхностное натяжение раствора уксусной кислоты с концентрацией (С = 0,125 моль/л) при 298 К равно 70,9* 10-3 Н/м, а поверхностное натяжение воды при этой температуре равно 73,6*10-3 Н /м. Вычислите величину адсорбции уксусной кислоты на подвижной границе раздела ж – г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445229&_ow=0

9. В системе СО + Cl2 = COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,3 до 1,2 моль/л, а концентрацию хлора от 0,2 до 0,6 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445231&_ow=0

16. По экспериментальным данным определите константы в уравнении Лэнгмюра:

Равновесная концентрация, ммоль/л 88,7 177,7 260,0

Адсорбция, ммоль/г 1,50 2,08 2,88

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445233&_ow=0

23. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 25° С до 85° С, если энергия активации равна 100 кДж/моль? Рассчитать температурный коэффициент скорости этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445234&_ow=0

36. Смешали равные объемы 1 М растворов пероксида водорода и формальдегида Через два часа при 333 К концентрация муравьиной кислоты стала равной 0,214 моль/л. Вычислить константу скорости реакции и определить, через сколько времени прореагирует 90 % исходных веществ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445236&_ow=0

39. Найдите скорость оседания частиц суспензии каолина в воде при 288 К. Радиус частиц r = 2*10-6 м, плотность каолина ρ = 2,2*103 кг/м3, вязкость воды η = 1,14*10-3 Н*сек /м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445237&_ow=0

49. Реакция взаимодействия уксусного ангидрида с водой является реакцией первого порядка (15° С): (CH3CO)2O + H2O = 2CH3COOH. В начальный момент времени раствор содержал 0,892 моль уксусного ангидрида, а через 1,5 мин количество его уменьшилось до 0,481 моль. Вычислите константу скорости, время полупревращения, начальную скорость реакции, а также скорость реакции в момент времени, равный времени полупревращения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445238&_ow=0

53. Постройте кривую зависимости ζ,-потенциала от диаметра пор кварцевой диафрагмы, используя следующие экспериментальные данные электроосмоса:

Диаметр пор, d*l06м 3,0 35,0 70 150

Объемная скорость v*IO9 м3/c 0,12 0,24 0,34 0,37

Сила тока I = 0,32*10-3 A, удельная электропроводность χ = 1.6 Ом-1*м-1, вязкость

дисперсионной среды η = 10-3 Н*с/м2, ε = 81, ε 0 = 8,85* 10-12 Ф/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445239&_ow=0

62. Разложение некоторого вещества является реакцией II порядка с энергией активации 23,1 кДж/моль. При 300 К разложение этого вещества происходит со скоростью 95 % в 1 ч. Вычислите температуру, при которой это вещество разлагается со скоростью 77,5 % в 1 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445240&_ow=0

74. Две реакции одинакового порядка имеют одинаковые предэкспоненциальные множители, но разные энергии активации: Е2 – Е1 = 83,196 кДж/моль. Рассчитать отношение констант скоростей этих реакций k1 /k2 при 434 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445241&_ow=0

86. Постройте график зависимости приведенного осмотического давления π/Cm от концентрации раствора сополимера стирола и метакриловой кислоты в толуоле (Т=300К) по следующим данным:

Cm, г/л 1,1 2,8 5,4 7,6 9,4 8,5

π *10-2, Па 0,098 0,373 1,064 1,874 2,717 2,330

Рассчитайте молярную массу сополимера и коэффициент b.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445243&_ow=0

В 150 мл воды растворили 20 г Na2CO3*10H2O. Рассчитать массовую долю в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445365&_ow=0

Рассчитать массу навески FeCl3*6H2O для приготовления 500 мл раствора С(1/3FeCl3)=0,1 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445366&_ow=0

Рассчитать сколько мл раствора H2SO4 ω =94%-го плотностью ρ=1.8312 г/см3 требуется для приготовления 200 мл 0,2M (1/2H2SO4)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445367&_ow=0

6(3). При определении фурфурола в смеси методом газовой хроматографии площадь его пика Sфурфурола сравнивали с площадью пика о-ксилола Sксилола, который вводили в качестве стандарта. Для стандартного образца, содержащего 25% фурфурола, и исследуемого образца получили следующие результаты:

Вариант Стандартный

образец Исследуемый

образец

Sфурфурола, мм2 Sксилола,

мм2 Sфурфурола,

мм2 Sксилола, мм2

3 21 35 25 32

Принять k равным единице для обоих компонентов. Определить массовую долю (%) фурфурола в исследуемом образце. Ответ: 1) 47,78 %; 2) 37,92 %; 3) 32,55%.

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ТРЕТЬЕГО ВАРИАНТА

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445369&_ow=0

11(2). Навеску стали массой m г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели водой до метки.

Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ax и Ax+ст.

Вариант 1 2 3 4

m, г 0,5000 0,6572 0,7468 0,9580

Ax 0,200 0,230 0,250 0,280

Ax+ст 0,480 0,510 0,530 0,560

Ответ: 1) 1.07%; 2) 0.94%; 3) 0.90%; 4) 0.78%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445371&_ow=0

35. Пробу объемом 5.00 мл смеси соляной и фосфорной кислот разбавили до 200,0 мл. На титрование 20.00 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18,20 мл 0.1012 М NaOH; при титровании такой же пробы с фенолфталеином израсходовали 34,70 мл раствора NaOH. Какая масса HCl и H3PO4 содержится в 100 мл смеси? Ответ: 1,26 HCl; 32,73г H3PO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445372&_ow=0

37. Навеску технического Na2SO3 массой 0,4680 г прибавили к 100 мл 0,1000 н раствора I2 (fэкв(I2)=1/2). Избыток йода оттитровали 42,40 мл раствора Na2S2O3, имеющего T(Na2S2O3/Cu)=0.006215. Вычислить массовую долю (%) Na2SO3 в образце. Ответ: 80.53%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445373&_ow=0

62. Из навески Na2SO4 и K2SO4 массой 0,0750 г получили 0,1120 г BaSO4. Вычислить массовые доли (%)Na2SO4 и K2SO4 в исходной смеси. Ответ: 50.68%; 49.32%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445374&_ow=0

Определить радиус капли, который соответствует 12%-ному повышению давления насыщенного пара над каплями водяного тумана, если поверхностное натяжение равно 0.072 н/м, плотность вещества 970 кг/м3, температура 23°С. Определить избыточное давление жидкости в капле, число капель, величину поверхности раздела фаз и избыток энергии системы, если общая масса капель составляет 40 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445375&_ow=0

2. Рассчитать поверхностное натяжение растворов масляной :кислоты при 22°С и концентрациях: 0 - 0,02 - 0,04 - 0.08 - 0.16 кмоль/м3, если поверхностное натяжение растворителя 0,072 н/м, площадь, покрываемая одним молем вещества, равна 1,02*105 м2, плотность вещества ПАВ 880 кг/м3. Построить график: натяжение - концентрация. Определить максимальную адсорбцию, поперечное сечение молекулы, ее длину, а также поверхностную активность и адсорбцию по Гиббсу при С = 0,02 кмоль/м3, b = 70 м3/кмоль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445376&_ow=0

3.1 Для построения градуировочного графика растворили одинаковые навески четырех стандартных образцов стали, содержащих хром, сняли их полярограммы и измерили высоту полярографической волны:

Образец 1 2 3 4

ωCr, % 0,30 0,42 0,96 1,40

h, мм 6,0 8,4 19,4 28,0

Определить массовую долю (%) хрома в анализируемом образце, если при полярографировании раствора, полученного в аналогичных условиях, высота полярографической волны оказалась равной hх = 22,00 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445377&_ow=0

4. Раствор дихромата калия объёмом 20 мл оттитровали ионами железа (II), генерируемыми при силе тока 0,35 А в течение 20 минут; конец реакции фиксировался фотометрически. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора дихромата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445379&_ow=0

5.1 Навеску стали массой 1,1998 г растворили, железо перевели в Fe (II) и оттитровали потенциометрически 1 М Се(SО4)2. Построить кривую титрования в координатах ΔЕ/ΔV – V и вычислить массовую долю (%) железа в сплаве по данным:

V(Се(SО4)2), мл 2,00 10,00 18,00 19,80 20,00 20,20 22,00

Е, мВ 712 771 830 889 1110 1330 1390

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445381&_ow=0

5. Данные об адсорбции бутанола на границе раздела фаз даны в таблице:

конц, моль/л 0 0,06 0,125 0,25 0,5

адс, моль/м2 0 3,8*10-6 5,3*10-6 6,3*10-6 7*10-6

Если плотность бутанола равна 820 кг/м3, найти геометрические размеры молекулы бутанола, а также соотношение между концентрацией бутанола в поверхностном слое толщиной в одну молекулу (в моль/л) и концентрацией бутанола в объеме раствора для всех концентраций, указанных в таблице.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445382&_ow=0

Задача №27. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы превращения частиц: 1) ВгО-=>Вг2; 2) Вг2=>BrO-

Схема превращения частиц BrO-→Br2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445388&_ow=0

47. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Sn + HNO3 -> Sn(NO3)2 + NO2 + ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445389&_ow=0

50. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) гидроксид алюминия и азотная кислота; б) сероводородная кислота и гидроксид калия; в) сульфат калия и гидроксид натрия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445390&_ow=0

70. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

a) H2S + Pb2+ = PbS + 2H+; б) Ni2+ +2OH- = Ni(OH)2.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445392&_ow=0

90. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Cs2СО3, NH4Br, NaNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445393&_ow=0

298. Рассчитать число ммолей I₂ (йода) оставшегося в 100 мл водного раствора с исходной концентрацией 1,00 * моль/л после однократной экстракции йода 100 мл ССl4. Коэф-т распределения йода =85. Можно ли считать извлечение йода в данном случае полным. Ответ обоснуйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445394&_ow=0

329. Рассчитать массовую долю (%) в образце массой 0,55г, если при определении в нем бария в виде бария хромата масса гравиметрической формы составила 0,3г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445396&_ow=0

343. Рассчитать массу навески образца, содерж. 30% MgO, если масса гравиметрической формы магния оксихинолината составляет 0,3 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445398&_ow=0

363. Сколько мл 2,0 моль/л раствора аммиака требуется для осаждения алюминия из 0,9488г алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2*12H2O, если осадитель брать в 1,2 кратном избытке?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445399&_ow=0

383.Рассчитать массу ионов железа в растворе, если полученная масса гравиметрической формы (Fe2O3) составляет 0,1763г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445400&_ow=0

453. 0,4516г натрия нитрита растворили в воде и получили 150,0 мл раствора. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента соли в растворе и его титриметрический фактор пересчета по железу(II)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445402&_ow=0

471. Какой объем раствора калия бромата с молярной концентрацией 0,05000 моль/л необходимо взять для приготовления 500,0мл раствора с примерной молярной концентрацией эквивалента калия бромата 0,0600 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445403&_ow=0

489. Навеску натрия дихромата дигидрата массой 1,5500г растворили в разбавленной серной кислоте и получили 100,0мл раствора. К аликвотной доле полученного раствора объемом 10 мл, добавили избыток раствора калия йодида, и на титрование выделенного йода было израсходовано 21.42 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислите молярную концентрацию раствора натрия тиосульфата и его титриметрический фактор пересчета по пероксиду водорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445404&_ow=0

514. К аликвотной доле натрия сульфита объемом 10мл добавили 15.0 мл 0.02545 моль/л раствора йода (I) хлорида после окончания реакции избыток калия йодида. На титрование выделившегося йода в присутствии крахмала пошло 6.35 мл 0.04625 моль/л раствора натрия тиосульфата. Рассчитайте массу натрия сульфита в 250.0 мл анализируемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445406&_ow=0

545. К 10мл 0.0500моль/л раствора водорода пероксида прибавили 10.0 мл раствора калия перманганата с молярной концентрацией 0.0400 моль/л. Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал полученного раствора при добавлении 10.0 мл титранта , если концентрация ионов в полученном растворе равняется 1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445407&_ow=0

Определите энергию Гиббса поверхности капель тумана массой 4г при 293K, если поверхностное натяжение воды σ = 72,7мДж/м2, плотность воды ρ=0,998 г/мл, дисперсность частиц 50 мкм-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445408&_ow=0

Нормальная температура кипения диэтилового спирта 307,2 К, а теплота испарения при этой температуре 26,7 кДж/моль. Вычислить давление пара диэтилового спирта при 20 C, если пренебречь изменениями объема и теплоты испарения в указанном интервале температур

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445501&_ow=0

Вычислить давление пара 20% водного раствора глюкозы, температуры его кипения и замерзания, а также осмотическое давление при 20 C. Давление пара чистой воды равно 2337 Па; криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные воды равны 1,86 и 0,52 соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445503&_ow=0

Вычислить активность ионов железа (III) и сульфат-ионов в 0,12M растворе сульфата железа (III), содержащем, кроме того 0,02M раствора серной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445505&_ow=0

Вычислить активность ионов водорода 0,25M раствора хлорной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445506&_ow=0

Вычислить при 25 C ЭДС цепи Ag | AgNO3 || AgNO3 | Ag (концентрации AgNO3 0,1 н и 0,01 н соответственно). При этой температуре эквивалентная электропроводность 0,1 н AgNO3 равна 10,9 Ом-1 *кэкв -1*м2, а для 0,01 н AgNO3 она равна 12,5 Ом-1 *кэкв -1*м2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445509&_ow=0

ЭДС концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов равна 0,029 В. Концентрация ионов цинка в одном из растворов равна 0.1 кг-экв/м3. Какова концентрация ионов цинка во втором растворе при температуре 18 C.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445510&_ow=0

Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением

2FeO(к) + 2SO2(г) ↔ 2FeS(к) + 3O2(г); ΔH>0,

определить направление сдвига равновесия, если: a)уменьшается концентрация газообразного реагента; b) уменьшается давление; c)увеличивается температура

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445511&_ow=0

Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Al(OH)3 + 2H2O + OH- = [Al(H2O)2(OH)4]-

CaCO3 + 2H+ = Ca2++ H2O + CO2

Pb2++ 2I- = PbI2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445512&_ow=0

Железную пластину покрытую медью опустили в раствор электролита, имеющего кислую среду (pН<7). Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии указанной металлической системы в случае нарушения целостности покрытия, полагая что в электролите содержится растворённый кислород, плотность тока коррозии составит 1 мА/см2. Какое это покрытие анодное или катодное.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445513&_ow=0

Вычислите энтропию испарения 0,811 молей муравьиной кислоты, если ее температура кипения 100,7 C, а теплота испарения 46,1 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445514&_ow=0

7. Рассчитать значения окислительно-восстановительного потенциала при pH = 0 в процессе титрования 40 мл 0,05 н. раствора мышьяковой кислоты 0.1 н. раствором перманганата калия, если последнего добавлено: а) 10 мл; б) 20 мл; в) 20,05 мл.

E0(H3AsO4/H3AsO3) = 0,56 В; E0(МnO4-/Мn2+) = + 1,51 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445516&_ow=0

5. Вычислить нормальную концентрацию и титр раствора гидроксида натрия, если при титровании им раствора, содержащего навеску 0,1590 г щавелевой кислоты, растворенную в произвольном объеме воды, пошло 24,60 см3 гидроксида натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445520&_ow=0

6. Титр серной кислоты по гидроксиду натрия равен 0,005250 г/см3. Вычислить ее нормальную концентрацию и титр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445522&_ow=0

8. Вычислить растворимость PbC2O4 в растворе, содержащем в 1л 1г CH3COONa и 0,1M СН3СООН.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445524&_ow=0

9. Вычислить pH раствора, полученного при смешении 30 мл 0.1М Na2CO3 и 15 мл 0,1М NaHCO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445525&_ow=0

10. Раствор, процентная концентрация которого равна ω, имеет плотность р. Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения ω и р: ω =10%, р=1,09 г/см3. Растворённое вещество - карбонат калия К2СO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445527&_ow=0

15. Определите эквивалентные массы солей, вступающих в следующие реакции обмена:

1) Fe(OH)2Cl + 2HCl = FeCl3 + 2H2O;

2) Al(OH)(CH3COO)2 + 3НСl = AlCl3 + 2CH3COOН + H2O;

3) KAl(SO4)2 + 2BaCl2 = KCl + AlCl3 +2BaSO4↓

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445528&_ow=0

18. 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468 л водорода (н.у.). Определите эквивалентный объем водорода, зная, что молярная масса эквивалента алюминия равна 8,99 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445529&_ow=0

20. Раствор, нормальная концентрация которого равна Сн, имеет плотность р. Определить молярную и процентную концентрацию раствора. Численные значения Cн и р: Сн=1,4моль-экв/л, р=1,07г/см3. Растворённое вещество - карбонат натрия Na2CO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445530&_ow=0

21. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СM. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна KKnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения СM и KKnAm: См=0,1 моль/л; KKnAm = 7,5*10-10.

Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 и НВO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445533&_ow=0

30. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна KKnAn

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения См и KKnAn: См=0,01 моль/л; KKnAn =5*10-8.

Электролиты: [Co(NH3)6](OH)2 и НСlO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445534&_ow=0

38. Чем можно объяснить, исходя из химического строения оксида углерода (II) (одного из самых потенциально опасных токсичных веществ на пожаре), его повышенную термическую устойчивость и химическую инертность?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445535&_ow=0

42. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид алюминия и гидроксид натрия; б) нитрат натрия и соляная кислота; в) гидроксид калия и фосфорная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445536&_ow=0

50. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) гидроксид алюминия и азотная кислота; б) сероводородная кислота и гидроксид калия; в) сульфат калия и гидроксид натрия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445537&_ow=0

57. Многие вещества самовозгораются в атмосфере хлора, реакции идут по схемам:

P + Cl2 → PCl5

CH4 + Cl2 → HCl + C

C2H2 + Cl2 → HCl + C

Cоставьте электронные и молекулярные уравнения реакций. Опишите свойства хлора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445539&_ow=0

61. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

a) Cu2+ +2OН- = Cu(ОН)2; б) Mg(OH)2 +2Н+ = Mg2+ + 2Н2O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445540&_ow=0

70. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

a) H2S + Pb2+ = PbS + 2H+; б) Ni2+ +2OH- = Ni(OH)2.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445541&_ow=0

73. Вычислить э.д.с. гальванического элемента, составленного из серебряного электрода, погруженного в 0,1 М раствор нитрата серебра, и стандартного водородного электрода. Какие процессы протекают на электродах? Составить схему гальванического элемента. Написать уравнения катодного и анодного процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445542&_ow=0

83. Вычислить тепловой эффект процесса самовозгорания этилового спирта при контакте с перекисью натрия:

С2Н5ОН(ж) + 6Na2O2(кр) → 2CO2(г) + 3Н2О(ж) + 6Na2O(кр)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445543&_ow=0

90. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Cs2C03, NH4Br, NaNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445544&_ow=0

100. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: K2C03, NH4CI, Na2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445545&_ow=0

110. Вычислить энергию активации реакции СОСl2 → CО + Cl2, если константа скорости при температуре 655 К равна 8,8*10-5, а при температуре 745 К равна 1,1*10-2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445546&_ow=0

128. Сколько м3 1н раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 1,0*10-4 м3 0,1 н раствора соляной кислоты; 1,0*10-4 м3 1М раствора серной кислоты; 2,0*10-5 м3 6н раствора серной кислоты; 3,0*10-4 м3 0,1 М раствора фосфорной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445548&_ow=0

164. В нижеследующей таблице приведены данные давления насыщенных паров (Па) чистых компонентов раствора в зависимости от температуры:

Таблица

Давление насыщенных паров (Па) чистых компонентов

Температура,K 293 303 313

Этиловый спирт 5862,5 11810,4 17782,2

Метиловый спирт 11810,4 19995,0 32458,5

Вычислить давление паров над раствором, содержащим 3 кг этилового спирта

и 1 кг метилового спирта при указанных температурах. Раствор считать идеальным.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445553&_ow=0

176. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению 2Н2(г) + СО(г) = СН3ОН(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445555&_ow=0

333. Золь бромида свинца (II) получен при смешивании растворов ацетата свинца и бромида кальция. Коагулирующая способность нитрата магния по отношению к этому золю больше коагулирующей способности сульфата аммония. Напишите формулы мицеллы и назовите ее составные части.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445556&_ow=0

10. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр по определяемому веществу, навеску (а) натрия тетрабората (Мг 381,37), чтобы на ее титрование методом нейтрализации пошло 20 мл 0,1 моль/л раствора хлороводородной кислоты (К = 1,0).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445557&_ow=0

Запишите выражение константы химического равновесия для конкретных реакций разными способами. Покажите связь между КР и КС. Приведите примеры реакций, для которых КР= КС, КР> КС, КР< КС.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445903&_ow=0

Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Реакция протекает в закрытой системе. Определите возможность её протекания при стандартных условиях и при температуре 1000 К.

Fe3O4 (Т) + H2 (Г) ⇆ 3FeO(Т) + H2O (Г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445905&_ow=0

Постройте диаграмму плавкости системы метилстеарат (т.пл. 45 С) – парафин (т.пл. 34 С). Температура плавления эвтектической смеси (60% парафина – 40% метилстеарата) 260С. Укажите возможные составы суппозиториев. Свечи должны плавиться при 35 – 36 С и не размягчаться при температуре ниже 32 С. (Линии ликвидуса изобразите прямыми).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445906&_ow=0

А). Вычислите давление пара 20%-ного раствора глюкозы C6H12O6 при 25 С. Давление пара воды при данной температуре 3167,73 Н/м2.

Б). Жидкое органическое вещество, практически нерастворимое в воде, перегонялось с водяным паром под нормальным атмосферным давлением при 98,4 С. Содержание органической жидкости в конденсате 23,1 вес.%. Определите молярную массу вещества и давление его паров при указанной температуре, если давление насыщенного пара воды в этих условиях равно 958,65 Н/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445907&_ow=0

Удельная электропроводимость насыщенного раствора иодида серебра при 18°С равна 4,144*10 -6 См*м -1, удельная электропроводимость воды в этих же условиях 4,00*10 -6 См*м -1. Вычислить концентрацию Agl (моль/л) в насыщенном растворе (растворимость). Подвижности ионов Ag+ и I- соответственно равны 53,5*10 --4 и 66,5*10 --4См*м2*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445909&_ow=0

Найдите pH раствора, в котором потенциал хингидронного электрода при 25 С равен 0,400 В. Определите концентрацию ионов водорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445910&_ow=0

Появление изотопов азота имеет место при ядерных взрывах. Один из изотопов имеет период полураспада 9,93 часа. Какая часть его распадается через сутки после начала процесса?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445911&_ow=0

Определите поверхностный избыток (кмоль/м2) для водных растворов фенола при 20 С на основании приведённых величин поверхностного натяжения:

Концентрация фенола, кмоль/м3 0,0156 0,0625

Поверхностное натяжение, Н/м 58,2*10-3 43,3*10-3

σводы (20 С) = 72,75*10-3Н/м

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445912&_ow=0

Напишите формулу коллоидной мицеллы гидрозоля диоксида кремния, который широко распространён в природе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445913&_ow=0

Пороги коагуляции электролитов KCl, MgCl2, AlCl3 для данного золя имеют значение (ммоль/л): γ KCl = 50, γ MgCl2 = 0,717, γ AlCl3 = 0,003. Определите знак заряда частиц золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445914&_ow=0

Используя уравнение Эйнштейна, рассчитайте коэффициент диффузии для гидрозоля золота, средний размер частиц которого 5*10 -6 см, и для истинного водного раствора ацетона при комнатной температуре. Плотность чистого ацетона 0,79 г/см3. Сопоставьте значение коэффициентов диффузий, сделайте вывод. Значение вязкости воды принять равным 0,01 Пз. Для разбавленных растворов ацетона можно допустить, что молекулы ацетона имеют сферическую форму.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445915&_ow=0

В образце синтезированных наночастиц золота диаметр частиц распределен приблизительно нормально, со средним арифметическим х=9,8 и со средним квадратичным отклонением s=3,5. Вычислить долю частиц в образце, диаметры которых находятся в пределах от x1=8,8 до x2=10,9, приняв m =х и б = s.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445918&_ow=0

Вычислить силу адгезии наночастицы жидкости к плоской поверхности твёрдого материла, зная константу Гамакера А*1021=49 Дж двух данных фаз, радиус частицы r=7 нм и величину зазора h=0,168 нм между частицей и поверхностью.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445922&_ow=0

Рассчитать и построить кривую потенциальной энергии взаимодействия сферических частиц радиусом r=50 нм в водном растворе KCl с концентрацией с=0,5ммоль/л по следующим данным: константа Гамакера А* = 1,5•10–20 Дж, потенциал диффузного слоя φd=40 мВ, температура 20 °С, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1. Значения энергии взаимодействия частиц определить при расстояниях между поверхностями h: 1, 2, 4, 8, 16, 32 нм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445924&_ow=0

Вычислить электрофоретическую подвижность частиц корунда радиусом 28 нм в водном растворе 1,23•10–3 моль/л NaCl при 20 °С, если известно, что объёмная скорость электроосмоса того же раствора через пористый корунд составляет 1,38•10–8 м3/с, удельная электропроводность раствора 1,51•10–2 (Ом•м)–1, измеренная сила тока 10,77 мА. Относительная диэлектрическая проницаемость раствора 80,2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445927&_ow=0

Определить коэффициент вязкого трения сферической частицы золя золота диаметром 44 нм в среде с вязкостью 1,002 мПа•с (температура 20°C).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445931&_ow=0

Для суспензии аморфного кремнезема SiO2 с радиусом частиц 10 нм в водном растворе нитрата натрия 5.00 смоль/л (pH = 4.5) сообщалась электрофоретическая подвижность –1.34*10-8 м2*В-1*с-1. Вычислить ξ-потенциал. Другие необходимые данные: температура 25 °С, вязкость 0.930 сПз, er = 77.7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445943&_ow=0

Вычислите коэффициент диффузии и средний квадратичный сдвиг частиц гидрозоля за 10 с при температуре 20°C. Принять, что частицы являются сферическими с радиусом 50 мкм, вязкость растворителя (воды) 1,00 мПа*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445947&_ow=0

Рассчитайте молярную массу полистирола по характеристической вязкости его раствора 0.105 л/г. Растворитель – толуол; константы уравнения Марка– Хаувинка для данных условий: KМН = 1.7 ×10-5 л/г, а = 0.69.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3445951&_ow=0

Рассчитать количество атомов в 20 эквивалентах натрия и молекул в 2,5 эквивалентах кислорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446085&_ow=0

Сколько было взято гидроксида натрия, если при его нейтрализации хлористым водородом выделилось 355,22 кДж тепла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446087&_ow=0

Рассчитать теплотворную способность метилового спирта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446088&_ow=0

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры: Al2O3(тв)+ HСl(г)↔ AlCl3(тв)+H2O(г); 350 C.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446089&_ow=0

Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 100 до 60 С, если энергия активации 82 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446090&_ow=0

При некоторой температуре константа равновесия системы 2HI(г)↔ H2(г)+I2(г) равна 0,02. Вычислить степень термической диссоциации йодоводорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446091&_ow=0

На нейтрализацию 62 мл 0,16 н раствора КОН потребовалось 434 мл раствора серной кислоты. Рассчитать нормальную и молярную концентрации кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446093&_ow=0

Примесь платины в золоте понижает температуру кристаллизации последнего с 10640С до 1032,6 С. Криоскопическая константа равна 2310. Рассчитать чистоту золота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446094&_ow=0

Произведение растворимости Ag3AsO4 составляет 1*10-22. В каком объёме насыщенного раствора содержится 6,4 мг растворенной соли?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446095&_ow=0

Рассчитать молярность и pH раствора HCl, если концентрация гидроксид – ионов в растворе равна 10-12 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446096&_ow=0

Какие из указанных солей гидролизуются в водном растворе? Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и указать характер среды в растворе соли: LiNO3, K2S, CrCl3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446097&_ow=0

Методом электронного баланса составить уравнения окислительно-востановительных реакций. Указать восстановитель и окислитель: Au+ HNO3+ HCl → AuCl3 + NO + H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446100&_ow=0

Потенциал медного электрода, погруженного в раствор сульфата меди, равен 0,30 В. Рассчитать концентрацию ионов меди в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446101&_ow=0

При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 минут на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446103&_ow=0

Какой из перечисленных металлов: натрий, медь, свинец или цинк можно использовать в качестве протектора для защиты железа от коррозии? Написать уравнения электродных процессов коррозии в кислой среде, содержащей растворенный кислород.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446104&_ow=0

Какого объёма мерную колбу необходимо взять, чтобы из фиксанала, содержащего 0,1 моль/л (УЧ = 1/6 K2Cr2O7) калия дихромата, приготовить 0,02 моль/л (УЧ = 1/6 K2Cr2O7) раствор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446107&_ow=0

Рассчитайте объём мерной колбы, при использовании которой можно приготовить 1 моль/л раствора натрия тиосульфата из фиксанала, содержащего 0,1 моль/л указанного вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446111&_ow=0

При стандартизации 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (М.м. = 40 г/моль) на титрование 0,49846 г калия гидрофталата пошло 23,7 мл приготовленного раствора. Укажите химизм реакции. Рассчитайте поправочный коэффициент (К). При необходимости приведите расчёт доведения К до нормы, если для приготовления 2 л указанного титрованного раствора использована навеска натрия гидроксида массой 32г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446112&_ow=0

При стандартизации раствора йодмонохлорида 0,1 моль/л (УЧ = ½ ICl) на титрование 25 мл приготовленного раствора израсходовано 24 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К = 1,00). Приведите уравнение происходящих реакций. Рассчитайте молярную концентрацию и поправочный коэффициент приготовленного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446115&_ow=0

Рассчитайте навеску в мл для приготовления 500 мл титрованного раствора хлорной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л из 57 % раствора (плотность 1,54 г/мл). М.м. кислоты хлорной = 100,46 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446117&_ow=0

Рассчитайте навеску для приготовления 500 мл титрованного раствора натрия гидроксида с концентрацией 0,1 моль/л. Какую навеску калия гидрофталата для установки К необходимо взять, чтобы на титрование израсходовалось 20,00 мл титранта? М.м. натрия гидроксида = 40,00 г/моль. М.м. калия гидрофталата = 204,23 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446119&_ow=0

Рассчитайте навеску калия перманганата (М.м. = 158,03 г/моль) для приготовления двух л титрованного 0,1 моль/л раствора (УЧ = 1/5 КМnO4) раствора. Как довести значение К до нормы, если поправочный коэффициент приготовленного раствора калия перманганата оказался равным 1,06?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446121&_ow=0

Как приготовить 1 моль/л раствора серебра нитрата при наличии фиксанала, содержащего 0,1 моль / 0,5л указанного вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446129&_ow=0

Рассчитайте поправочный коэффициент 0,5 моль/л раствора кислоты хлороводородной, если на титрование 0,59911 г натрия карбоната (М.м. = 105,99 г/моль) пошло 23,80 мл приготовленного раствора. Приведите расчет доведения К до нормы, если для приготовления титрованного раствора 210 мл концентрированной соляной кислоты довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 5 л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446130&_ow=0

Рассчитайте навеску кальция карбоната, необходимую для приготовления эталонного раствора А на ионы кальция (100 мл), если концентрация эталонного раствора Б составляет 0,03 мг в 1 мл. Раствор Б готовится разведением 10,0 мл раствора А до 1 л. М.м. кальция карбоната = 100,09 г/моль, доля ионов кальция в кальция карбонате – 40,08%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446133&_ow=0

Рассчитайте навеску для приготовления 500 мл эталонного раствора железо (III)-иона из 0,1 % раствора железо (III)-иона. 0,003 мг железо (II)- или (III)-иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом ясное желтое окрашивание;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446137&_ow=0

Рассчитайте навеску в мл для приготовления 1000 мл титрованного раствора кислоты серной с концентрацией 0,1 моль/л (УЧ = 1/2 H2SO4) из 95 % раствора (плотность 1,8340 г/мл). М.м. кислоты серной = 98,07 г/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446138&_ow=0

Для приготовления эталонного раствора кальций-иона 0,749 г карбоната кальция взбалтывают с 10 мл воды в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавляют кислоту хлороводородную до растворения, а затем доводят водой до метки ( раствор А). 10 мл раствора А переносят в мерную колбу вместимостью 1 л и доводят водой до метки (раствор Б). Рассчитайте содержание кальций-иона в мг в 1 мл раствора Б

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446139&_ow=0

Для приготовления эталонного раствора кальций-иона 0,749 г кальция карбоната взбалтывают с 10 мл воды в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавляют кислоту хлороводородную до растворения, а затем доводят водой до метки (раствор А). 1 мл раствора А переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят водой до метки (раствор Б). Рассчитайте содержание кальций-иона в мг в 1 мл раствора Б.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446140&_ow=0

В препарате «Дигитоксин» (ФС 42-2415-85) рассчитать удельный показатель поглощения: около 0,02 г препарата (точная навеска), высушенного при температуре 100 - 105 °С, растворяют в 95 % этаноле в мерной колбе вместимостью 50 мл. 5 мл этого раствора помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки 95 % этанолом. К 5 мл полученного раствора прибавляют 5 мл раствора натрия пикрата, выдерживают 20 минут при комнатной температуре. Оптическая плотность полученного раствора при длине волны 495 нм и толщине слоя 10 мм равна 0,880;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446141&_ow=0

Предложите методику определения весовым методом массовой доли кальция в 10 % водном растворе (ρ = 1,05 г/мл) кальция лактата с М.м. = 218,2 г/моль;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446143&_ow=0

Предложите методику определения весовым методом массовой доли серебра в препарате «Протаргол», порошок которого содержит около 8 % серебра;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446145&_ow=0

Рассчитайте объём 0,1 моль/л раствора серебра нитрата, который израсходуется при количественном определении раствора йода спиртового 5 %.

Состав:

Йода – 50,0

Калия йодида – 20,0

Воды очищенной и этанола 95 % поровну до 1 л.

По методике ГФ X (стр. 355): 2 мл препарата помещают в коническую колбу вместимостью 200 мл с притёртой пробкой и титруют 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания (без индикатора). К полученному раствору прибавляют 25 мл воды, 2 мл разведённой кислоты уксусной, 5 капель натрия эозината и титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до перехода окраски осадка от жёлтой до розовой. А.м. йода = 126,9 г/моль, М.м. калия йодида = 166,01 г/моль;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446146&_ow=0

Для количественного определения 10 % - 200 мл раствора калия йодида 5 мл его развели в мерной колбе объёмом 50 мл. Установите с помощью предварительных расчётов интервал объёмов 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К = 1,0020), который будет обеспечивать качество лекарственной формы по количественному содержанию согласно Приказа МЗ РФ № 305, если на анализ взято 10 мл разведённого раствора. М.м. калия йодида = 166,01 г/моль;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446147&_ow=0

1. Предполагают, что распад озона по уравнению: 2O3 = 3O2 протекает через стадии:

1) O3 = O2 + O - быстрая

2) O + O3 = 2O2 – медленная.

Каков вид кинетического уравнения скорости реакции? Каков порядок реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446148&_ow=0

2. Константа скорости разложения N2O5 при 25 0С равна 3,46*10-5 с-1, а при 55 0С 4,98*10-4. Вычислить температурный коэффициент (γ) и энергию активации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446151&_ow=0

5. Какое количество теплоты выделится при нейтрализации 1кг 10% раствора NaOH раствором HCl, если ΔHнейтр = -55,9 кДж/г-экв.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446152&_ow=0

78. Объясните природу сил Ван-дер-Ваальса. Поясните закономерность изменения температур кипения веществ: BF3 – 172K, BCl3 – 286K, BBr3 -314K, BJ3 – 483K.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446153&_ow=0

89. Что называют теплотой образования (энтальпией) данного соединения? Вычислите, сколько литров азота (н.у.) участвовало в реакции с водородом при образовании аммиака, если оказалось, что при этом выделилось 18,45 кДж теплоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446154&_ow=0

153. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла: а) в 81 раз; б) в 6561 раз, если =3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446155&_ow=0

154. К 100 мл 96%-ного раствора серной кислоты ( =1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получили раствор плотностью 1,225 г/мл. Чему равны процентная концентрация, моляльная концентрация и нормальная концентрация этого раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446157&_ow=0

187. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 45г глюкозы в 1 литре, достигнет 607,8 кПа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446158&_ow=0

208. Константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,8*10-4. Вычислите степень диссоциации кислоты в 0,001 М растворе ее.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446160&_ow=0

240. Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение рН (больше или меньше семи) имеют растворы? CrCl3. FeSO4. Na2S

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446162&_ow=0

260. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив электронно-ионный баланс. Укажите окислитель и восстановитель.

K2SO3+KMnO4+H2O MnO2+K2SO4+KOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446166&_ow=0

323. Из сочетания частиц Cr+3, H2O, Cl-,K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H2O)6]Cl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнение их диссоциации в водных растворах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446167&_ow=0

324. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите два примера реакций, в одной из которых газообразный водород играет роль окислителя, а в другой – восстановителя. Что образуется при взаимодействии полученных соединений с водой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446168&_ow=0

368. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446169&_ow=0

373. Составьте уравнение реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

B2O3 - B –H3BO3 – Na3B4O7 – H3BO2 – B2O3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446172&_ow=0

423. В каких соединения степень окисления фосфора соответственно равна +5,+4,+3,+1,-1,-2,-3? Напишите уравнение реакции взаимодействия фосфида магния с водой?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446173&_ow=0

450. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования? На основании электронных уравнений напишите уравнение растворения серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446176&_ow=0

483. Какие свойства и почему может проявлять бром в окислительно-восстановительных реакциях? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции взаимодействия брома с горячим раствором соды. К какому типу окислительно-восстановительных реакций она относится?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446178&_ow=0

496. При действии на титан концентрированной HCl образуется хлорид титана (III), а при действии концентрированной HNO3 – осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446180&_ow=0

544. Соединения марганца (III,VI) способны к реакциям диспропорционирования. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:

А) Mn2O3+HNO3

Б) Н2MnO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446181&_ow=0

556. Какую степень окисления проявляет железо в своих соединениях? Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций, являющихся качественными на ионы железа (II и III). Почему при растворении феррата калия K2FeO4 в воде выделяется кислород? Напишите уравнение протекающей реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446183&_ow=0

597. Чему равна валентность и степень окисления ртути в ионе Hg+2? Составьте уравнение реакции разбавленной азотной кислоты с избытком ртути.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446185&_ow=0

1. Какой объем занимают при н.у. 6,02*1022 молекул газа? Чему равна его относительная молекулярная масса и масса одной молекулы, если данный объем газа имеет массу 0,44 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446186&_ow=0

Золь Аl(ОН)з получен смешением равных объемов растворов АlСl3 и NaOH. Написать формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы движутся к катоду?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446912&_ow=0

Определить среднеквадратичный сдвиг частиц дыма хлорида аммония с радиусом 10-7 м при 273 К за 5 с. Вязкость воздуха η = 1,7* 10-5 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446916&_ow=0

Вычислить ζ-потенциал частиц золя Al2S3, если при измерении электрофоретической скорости, приложенная внешняя ЭДС равна 240 В, расстояние между электродами 30 см, перемещение частиц за 10 минут составляет 14,36 мм. Диэлектрическая проницаемость 81, вязкость 1*103 Па-с, форма частиц цилиндрическая.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446918&_ow=0

Температура кипения ацетона 56,1 0C, его эбуллиоскопическая постоянная 1,73. Вычислить температуру кипения 8% раствора глицерина C3H8O3 в ацетоне.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446924&_ow=0

Удельная электропроводность 20 % раствора NH4OH при 18°С равна 0,3365 Ом-1 см-1, плотность раствора 1,057 г/см3 . Вычислить эквивалентную электропроводность и кажущуюся степень диссоциации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446929&_ow=0

58. Вычислите изменение свободной энергии реакции горения этилового спирта C2H5OH, используя справочные данные стандартных энтальпий и абсолютных энтропии веществ при 25 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446937&_ow=0

98. Чему равен pH раствора NH4OH, если концентрация раствора равна 0,015 моль/л, а степень диссоциации 3,5% ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446940&_ow=0

118. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 1 литре раствора 0,05 молей NH4OH и 0,01 моль NH4Cl. Константа диссоциации NH4OH равна 1,8*10-5. Степень диссоциации соли 0,8.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446941&_ow=0

138. ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и нормального каломельного электродов при 25 °С, равна 0,600 вольт. Вычислить водородный показатель раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446942&_ow=0

158. Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 граммами почвы из раствора с концентрацией 79 ммоль/л, если в уравнении Фрейндлиха K=9,8; 1/n=0,24.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446944&_ow=0

178. Напишите формулу мицеллы золя кремневой кислоты, полученной взаимодействием силиката натрия с избытком соляной кислоты. Укажите направление движения частиц золя при электрофорезе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446945&_ow=0

198. К 5 мл золя Fe(OH)3 для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов: 4 мл 3н раствора KCl; 0,5мл 0,01н раствора K2SO4; 3,9 мл 0,0005 н раствора K4[Fe(CN)6]. Во сколько раз коагулирующая способность K4[Fe(CN)6] выше по сравнению с K2SO4 и KCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446946&_ow=0

317. Вычислить температуру и давление пара в тройной точке йода I2 по следующим данным: температура кипения при нормальном давлении 183.0°C, давление пара жидкого I2 13.33 кПа при 116.5°C, теплота плавления 15.65 кДж/моль, давление пара твёрдым I2 0.1333 кПа при 38.7°C.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446947&_ow=0

420. Раствор, содержащий 1.632vг трихлоруксусной кислоты CCl3COOH и 100г бензола C6H6, отвердевает при температуре на 0.350 К ниже температуры замерзания чистого C6H6. Определить молярную массу растворённого вещества и сравнить её с молярной массой CCl3COOH. Сделать вывод, имеет ли место диссоциация или ассоциация CCl3COOH в бензоле. Криоскопическая постоянная C6H6 равна 5.12 К кг* .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446949&_ow=0

511. Раствор KCl имеет удельную электрическую проводимость 0.14088 См/м. Электрическое сопротивление кондуктометрической ячейки, наполненной этим раствором, равно 4.2156 Ом. Чему равна константа ячейки? Чему равна удельная проводимость раствора HCl, имеющего сопротивление 1.0326 Ом в этой ячейке?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446950&_ow=0

606. Написать уравнения реакций для следующих гальванических элементов:

А) Pt(т)| Pb(т)| PbI2(т)| HI(aq)| H2(г)| Pt

Б) Cu(т)| Zn(т)| ZnCl2(aq)| AgCl(т)| Ag(т)| Cu(т)

В) Cu(т)| In(т)| In(NO3)3(aq)|| CdCl2(aq)| Cd(т)| Cu(т)

Г) Cu(т)| Cd(т)| CdSO4(aq)| Hg2SO4(т)| Hg(ж)| Pt(т)| Cu(т)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446951&_ow=0

714. Реакция первого порядка протекает на 30% при 25°C за 28.5 мин., а при 40 градусов Цельсия за 246 с. Определить коэффициенты уравнения Аррениуса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446952&_ow=0

822. Для бимолекулярной реакции персульфат иона с бромид ионом ( + –> продукты) установлена следующая зависимость константы скорости от ионной силы при 25°C.

I, ммоль/дм^3 2.45 3.65 4.45 6.45 8.45 12.45

K, дм^3 * моль^-1 * c^-1 1.05 1.12 1.16 1.18 1.26 1.39

Определить константу при нулевой ионной силе и заряд персульфат иона z, зная заряд бромид иона – 1(заряд z следует округлить до целого числа).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446953&_ow=0

914. Вычислить момент инерции, вращательную постоянную (в Дж), приведённую массу, межъядерное расстояние, и энергию вращения на квантовом уровне с j=5 для двухатомной молекулы, зная разность волновых чисел ∆V соседних линий поглощения микроволнового спектра: молекула – 2H37Cl, ∆V,M-1– 1094.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3446955&_ow=0

5.3 Катодом или анодом является водородный электрод в гальваническом элементе: Pt, H2 │HCl (1М)║ AgNO3│ Ag ? Рассчитайте потенциалы электродов, учитывая, что концентрация электродного раствора серебра равна 0,01 моль/л, приведите процессы на электродах и расставьте полюсность электродов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448612&_ow=0

9. Смешали 10 мл раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 10%, плотностью 1,056 г/мл и 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 30%, плотностью 1,184 г/мл. Вычислите массовую долю HNO3 в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448614&_ow=0

29. При какой температуре наступит равновесие системы

CH4(г) + CO2(г) → 2CO(г) + 2H2(г)

∆Ho = +247,37 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448615&_ow=0

49. Исходя из степени окисления серы, йода и хрома в соединениях H2SO3, KI, K2Cr2O7, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

PbO2 + NaOH + NaCrO2 → H2O + Na2CrO4 + Na2PbO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448616&_ow=0

69. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4ч при силе тока 50А. При этом выделилось 224г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.

Ответ: 94,48%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448617&_ow=0

101. Следующая таблица содержит результаты измерений поверхностной концентрации Г белка β-казеина на поверхности раздела водный раствор/масло в зависимости от его концентрации в растворе (22 °С):

-lgP, вес.:% 6,00 5,53 5,16 4,81 4,11 3,55 3,07 2,69 2,30 2,00 1,90

Г, мг/м2 0,20 0,40 0,99 1,38 2,44 2,75 2,78 2,72 2,75 3,67 4,28

Постройте график зависимости Г от -lgP и определите по нему концентрацию, при которой кончается заполнение первого мономолекулярного слоя и начинается полимолекулярная адсорбция. Используя данные, которые относятся к более низкой концентрации, чем концентрация начала полимолекулярной адсорбции, определите коэффициенты уравнения Лэнгмюра и затем площади которую занимает 1 молекула белка в насыщенном монослое (молярная масса β-казеина 24 кг/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448619&_ow=0

178. Константа скорости реакции при 60 С равна 4.1*10-4 л/(моль*сeк). Сколько требуется времени для 50%-ной степени превращении при начальных концентрациях реагентов 0,25 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448620&_ow=0

179. Константа скорости реакции при 60°С равна 16,18*10-3 л/(моль*сeк). Определите время полупревращения, если начальные концентрации реагентов одинаковы и равны 0.01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448622&_ow=0

195.1 Гидролиз фармпрепарата X – реакция первого порядка с константой скорости k. Чему равна концентрация раствора через t ( дней, часов, месяцев), если начальная концентрация была С моль/л.

N k C, моль/л t

1 0,112 сут-1 0,2 50 дней

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448629&_ow=0

198. Энергия активации реакции, приводящей к скисанию молока, равна 75 кДж/моль. При температуре 21 С молоко скисает за 8 часов. Как долго можно хранить молоко в холодильнике при температуре 5 С? Время скисания молока можно принять обратно пропорциональным константе скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448630&_ow=0

205.2 При определении срока хранения фармпрепарата установлено, что константа скорости разложения при t1 и t2 соответственно равны k1 и k2 час-1 . Определите энергию активации, температурный коэффициент константы скорости разложения фармпрепарата и срок его хранения (время разложения на 1%) при t3.

N t1, 0C t2, 0C k1 k2 t3, C

2 85 97 0,294 0,874 8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448631&_ow=0

205.1 При определении срока хранения фармпрепарата установлено, что константа скорости разложения при t1 и t2 соответственно равны k1 и k2 час-1 . Определите энергию активации, температурный коэффициент константы скорости разложения фармпрепарата и срок его хранения (время разложения на 1%) при t3.

N t1, 0C t2, 0C k1 k2 t3, C

1 80 90 0,347 0,924 10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448633&_ow=0

221. По данным адсорбции паров воды макропористым силикагелем при 18°С

Р *10-2, Па 3,04 4,68 7,72 11,69 14,03 17,77

А, моль/кг 4,44 6,28 9,22 11,67 13,22 14,89

определите предельную емкость силикагеля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448637&_ow=0

235. В косметическом креме диаметр капель эмульсии масла зависит от способа приготовления и при ручном взбалтывании составляет 20 мкм, а при машинном - 4 мкм. Определить дисперсность и удельную поверхность дисперсной фазы, если плотность масла равна 1,14 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448638&_ow=0

236. На пакетах молока указано, что содержание жира составляет 3,2%. Определить объем дисперсной фазы в упаковке вместимостью 1л и численную концентрацию дисперсной фазы, если диаметр жировых капель равен 85 мкм. Чему равна численная концентрация в расчете на 1 л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448639&_ow=0

279. При изучении скорости быстрой коагуляции суспензии глины в воде получены следующие результаты:

τ, сек 332 510 600 800

Σν*10-14, част/м3 2,52 1,92 1,7 1,49

Исходное число частиц в золе ν0 = 5*1014 част/м3. Рассчитайте время половинной коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448641&_ow=0

281. Время истечения из вискозиметра 0,9%-ного раствора полимера (-C5H5Cl-)n равно 55с, а время истечения растворителя - 42с. Рассчитайте относительную, удельную и приведенную вязкости.

Концентрация раствора полимера в основных молях, моль/л Приведенная вязкость полимера

0,015 1,8

0,025 2,0

0,035 2,2

0,055 2,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448645&_ow=0

282. Определите молекулярную массу полимера по следующим данным:

константы в уравнении Штаудингера: K=4,5*104, α=0,71.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448646&_ow=0

401. Определить молярную массу лакгоглобулина по следующим данным о равновесном центрифугировании его раствора:

x, см 4.9 4.95 5.00 5.05 5.10 5.15

с, г/л 1.30 1.46 1.64 1.84 2.06 2.31

где х - расстояние от оси вращения ротора центрифуги, с - концентрация белка. Другие необходимые данные: температура 20 °С, удельный парциальный объём растворённого белка 0.7514 см3/г; плотность растворителя 1.034 г/см3, число оборотов ротора центрифуги 182.8 с-1. (Примечание: в более современных исследованиях найдено, что молекулы лактоглобулина агрегируют между собой при центрифугировании, поэтому результат вычислений по этим данным не соответствует молярной массе индивидуальных молекул белка)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448648&_ow=0

701. Апельсиновый сок представляет собой золь, обычно содержащий очень маленькие сферические частицы с дзета-потенциалом 50 мВ и имеющий низкую ионную силу. Определите электрофоретическую подвижность и скорость электрофореза этих частиц, когда сок находится между плоскими электродами с разностью потенциалов 120 В и расстоянием между ними 40 см. Для дисперсионной среды сока примите вязкость 4.5 мПа*с и относительную диэлектрическую проницаемость 54.1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448649&_ow=0

K176. Постройте изотерму гиббсовской адсорбции, используя значения поверхностных натяжений водных растворов додецилсульфата натрия при 20 0С:

СПАВ, ммоль/л 2,16 3,96 6,6 8,3 9,3 9,8 10,2 11,2

σ, мДж/м2 62 54 47 43 42 41 41 41

Определите поверхностную активность этого ПАВ и критическую концентрацию мицеллообразования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448650&_ow=0

179. Константа скорости реакции при 60°С равна 16,18*10-3 л/(моль*сeк). Определите время полупревращения, если начальные концентрации реагентов одинаковы и равны 0.01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3448652&_ow=0

1. Какой объем 0,1н раствора хлорида бария необходим для осаждения сульфат ионов из 5,49% раствора серной кислоты, если избыток осадителя должен составлять 20% от его стехиометрического количества?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449484&_ow=0

2. Какие галогены образуются при добавлении NaNO2 к кислому раствору, содержащему Cl, Br и I-ионы. Составить уравнения соответствующих реакций, уравнять их методом электронно-ионных полуреакций, рассчитать константы равновесия этих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449485&_ow=0

4. Приведите классификации дисперсных систем по межфазному взаимодействию и по фазовой различимости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449486&_ow=0

7. Измерениями диэлектрической постоянной при различных температурах была установлена следующая температурная зависимость для молярной поляризации НCl:

T,K 264 294 358 500 558

П, см3 37 32 27 22 20

Определить поляризуемость и постоянный дипольный момент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449487&_ow=0

7. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: Zn(OH)2=>Zn(NO3)2=>Zn.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449488&_ow=0

12. Напишите уравнение изотермы адсорбции Гиббса и приведите его анализ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449489&_ow=0

23. Что такое седиментационная устойчивость дисперсных систем? Как рассчитать радиус частиц монодисперсной суспензии по данным седиментации в гравитационном поле?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449490&_ow=0

27. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы превращения частиц: 1) BrO-=>Br2; 2) Br2=>BrO-

Схема превращения частиц BrO-→Br2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449491&_ow=0

67. Металлический проводник, изготовленный из олова, погружён в 0,0001 М раствор соли SnSO4.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода.

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449492&_ow=0

119. Вычислить изменение энтропии при нагревании 5,29 г азота N2 от 0 до 120 С при постоянном объеме, рассматривая азот как идеальный газ с теплоемкостью Cv=7R/2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449494&_ow=0

320. При нормальном давлении лед H2O плавится при 273,15K, плотность 0,92 г/см3, плотность жидкости 1,00 г/см3, теплота плавления 6,009 кДж/моль. Какова температура плавления льда при давлении в 50 раз большем нормального (то есть 50 атм)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449495&_ow=0

418. При 25 °С давление пара воды равно 3.1672 кПа. Чему равно давление пара воды над раствором, содержащем 10.0 г мочевины (NH2)2CO и 200 г Н2О.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449500&_ow=0

512. Чему равна константа кондуктометрической ячейки, если ртуть в ней показывает электрическое сопротивление 0,243166 Ом при 0С (удельная проводимость ртути при этой температуре равна 1,062963*106 См/м)? Чему равна удельная проводимость раствора KCl, который имеет сопротивление 3,966*104 Ом в этой же ячейке? Если площадь поперечного сечения ячейки равна 0,9643 мм2, чему равно эффективное расстояние между электродами?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449503&_ow=0

1. Сравните термическую устойчивость нитратов калия, свинца и серебра. Напишите уравнения реакций их термического разложения

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449510&_ow=0

2. Вычислите равновесные концентрации водорода и йода если известно, что их начальные концентрации составляли 0,02 моль/л, а равновесная концентрация НI – 0,03 моль/л. Вычислите константу равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449511&_ow=0

3. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 мг-экв/л. Какую массу Na3PO4 нужно добавить, чтобы умягчить 1 м3 воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449512&_ow=0

4. При какой концентрации ионов алюминия значение потенциала алюминиевого электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449513&_ow=0

1. Определите эквивалентную массу следующих веществ: CH4, Ni2O3, HNO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449514&_ow=0

2. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (н.у.) Вычислите эквивалентную массу металла и его оксида. Определите металл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449515&_ow=0

Электрокинетический потенциал частиц гидрозоля 50 мВ. Приложенная внешняя эдс 240 В, а расстояние между электродами 40 см. Вычислите электрофоретическую скорость частиц золя. Вязкость среды 0,001Па*с, а диэлектрическая проницаемость среды 81.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449519&_ow=0

Золь ферроцианата меди был получен при действии на соль меди (II) избытком раствора K4(Fe(CN)6). Составьте формулу мицеллы золя

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449522&_ow=0

Смешали 100 см3 0,03%раствора хлорида натрия с 250 см3 0,001 М раствора AgNO3. К полученному золю добавили следующие электролиты: KBr, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3. Какой из добавленных электролитов имеет наименьший порог коагуляции, наименьшую коагулирующую способность?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449523&_ow=0

В каком объеме следует растворить 0,8917 гр. х.ч. калия иодата, чтобы получить раствор с титриметрическим фактором пересчета по сурьме (III), равным 0,003044 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449529&_ow=0

Вычислите поправочный коэффициент 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида если на титрование навески фосфорной кислоты массой 0,2024 гр. с индикатором метилоранжем расходовалось 18,15 мл раствора титранта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449531&_ow=0

Навеску образца, содержащего медь(II), массой 3,1012 гр. растворили в мерной колбе объемом 100,0мл. Аликвотную долю полученного раствора объемом 10,00 мл. обработали избытком калия иодида, а выделившийся йод оттитровали 9,85 мл. 0,05000 моль/л раствора натрия тиосульфата. Рассчитайте массовую долю меди (II) в образце в %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449532&_ow=0

1. С помощью метода полуреакций поставить коэффициенты в уравнение ОВР:

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 +NH4NO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449534&_ow=0

2. Написать в молекулярном и молекулярно-ионном виде уравнения ступенчатого гидролиза нитрата меди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449535&_ow=0

3. Рассчитать процентное содержание фосфора в фосфорном удобрении, если масса навески образца равна 1,5 г., а масса гравиметрической формы Mg2P2O7 равна 0,75 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449537&_ow=0

Определить процентное содержание кислорода в соединениях: Mg2P2O7, MgО, MgSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449538&_ow=0

Какой объем серной кислоты плотностью ρ=1,98 г/см3 необходимо взять для приготовления 300 мл 0,3 нормального раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449539&_ow=0

7. Какой объем раствора НСl, рН которого равен 3, следует добавить к 50 см3 раствора КОН с рН 13, чтобы получить раствор с рН 10?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449542&_ow=0

17. Какое количество 2-молярного раствора соляной кислоты следует взять для полной нейтрализации 100 м3 воды, содержащей 135 мг/л карбонат-ионов, 158 мг/л силикат-ионов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449543&_ow=0

27. Щелочный сток предприятия имеет щелочность 60 ммоль/л и расход воды – 200 м3. Кислый сток того же предприятия содержит серную кислоту в количестве 980 мг/л, объем стока – 100 м3. Какая реакция среды будет при смешивании равных объемов этих стоков и каков будет количественный показатель кислотности или щелочности (ммоль/л)? В каких объемах нужно смешать эти стоки, чтобы произошла их взаимная нейтрализация?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449545&_ow=0

37. Рассчитайте карбонатную, некарбонатную, общую жесткость воды, если в ней содержится гидрокарбонат-ионов — 256 мг/л, ионов кальция — 80,12 мг/л, ионов магния — 36,6 мг/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449546&_ow=0

47. При определении общей жесткости воды необходимо поддерживать рН равный 10. Рассчитайте значения рOН, [Н+], [ОН-] в этом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449548&_ow=0

57. Нужно ли подщелачивать воду при обработке ее железным коагулянтом FeCl3*6Н20, если доза 30 мг/л (в пересчете на безводную соль) и щелочность исходной воды 0,8 мг-экв/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449549&_ow=0

67. При эксперименте навеска почвы дала на счетчике Гейгера-Мюллера 160 импульсов в секунду. Через 16 суток эта навеска давала 40 импульсов в секунду. Оцените период полураспада радиоактивного изотопа, внесенного в почву.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449551&_ow=0

1. Константа равновесия реакции 3H2+N2 ↔ 2NH3 при некоторой температуре равна 2. Сколько молей азота следует ввести на один литр газовой смеси, чтобы 75% водорода превратить в аммиак, если исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449558&_ow=0

2. Вычислите чему будут равны изменения энтропии, изобарно-изотермического потенциала, изохорно-изотермического потенциала, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения, если один киломоль вещества (пары которого подчиняются идеальным газам) переходит при нормальной температуре кипения из жидкого в парообразное состояние.

Вещество (твердое) С6Н12

Масса, кг 40

Т1 260 Т2 400

Плавление

Тпл 279,7 Нпл*10-6 2,679 Дж/моль

испарение

Тисп 354,2 Нисп*10-6 Дж/моль30,733

Удельная теплоемкость Дж/кг*град

Ствр*10-3 1,507 Сжр *10-3 1,842 Сгр*10-3 1,233

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449561&_ow=0

Константа диссоциации уксусной кислоты CH3COOH в водном растворе равна 1,75×10-5. Какой будет концентрация ацетат-ионов в 0,1-молярном растворе? Вычислите степень диссоциации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449563&_ow=0

Произведение растворимости для гидроксида бериллия равно 2,7∙10-10. Какова концентрация ионов бериллия в насыщенном растворе этого вещества? Выпадет ли осадок гидроксида бериллия при обработке гидроксидом калия 0,000002-молярного раствора хлорида бериллия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449564&_ow=0

Вычислите активность хлорида кальция в 0,05-молярном растворе, если коэффициент активности этого электролита равен 0,583. Напишите уравнение диссоциации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449565&_ow=0

Определите pH и pOH в 0,005-молярном растворе серной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449566&_ow=0

Энергия активации реакции, приводящей к скисанию молока, равна 75 кДж/моль. При температуре 21 °С молоко скисает за 8 ч. Как долго можно хранить молоко в холодильнике при температуре 5 °С? Время скисания можно принять обратно пропорциональным константе скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449568&_ow=0

К 50,00 мл фильтрата вытяжки из хлебобулочных изделий добавили 2-3 капли 1%-го спиртового раствора фенолфталеина и титровали 0,1н раствором щёлочи до слабо-розового окрашивания. На титрование было израсходовано 10,00 мл раствора NaOH. Определите молярную концентрацию эквивалентов кислоты в фильтрате вытяжки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449841&_ow=0

Для определения витамина С (аскорбиновая кислота C6H8O6) в продуктах используют иодометрический метод. Реакция идет по уравнению:

C6H8O6 + J2 = C6H6O6 + 2HJ

в присутствии крахмала в качестве индикатора. На титрование 10,00 мл пробы раствора витамина С израсходовали 2,00 мл 0,1н раствора J2. Определите молярную концентрацию эквивалентов аскорбиновой кислоты в пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449866&_ow=0

Определите тип реакции, фактор эквивалентности (1/Z) и молярную массу эквивалентов перманганата калия Мэк.(KMnO4), предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в нейтральной среде:

MnO4– + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH–.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449867&_ow=0

Определите тип реакции, фактор эквивалентности (1/Z) и молярную массу эквивалентов ортофосфорной кислоты Мэк.(H3PO4) в следующей реакции:

2H3PO4 + 3Ca(ОН)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449868&_ow=0

Определите тип реакции, фактор эквивалентности (1/Z) и молярную массу эквивалентов серной кислоты Мэк.(H2SO4) в следующей реакции:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449869&_ow=0

В образцах из семи рыб, выловленных в реке Миасс, определили ртуть атомно-абсорбционным методом. Результаты приведены ниже. Рассчитайте среднее содержание ртути и доверительный интервал с доверительной вероятностью 0,90 и 0,95. (Hg, n•10–4 %: 1,673; 1,015; 3,240; 2,018; 0,570; 2,482; 1,130.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449870&_ow=0

При определении кальция гравиметрическим методом получили следующее содержание CaO (%): 12,86; 12,90; 12,93; 12,84. Вычислить стандартное отклонение в определении содержания кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449871&_ow=0

V миллилитров раствора, полученного путем растворения mв граммов вещества в воде, имеет плотность, равную ρ. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, mв и ρ: V=400мл, mв=84,2г, ρ =1.19 г/см3.

Растворенное вещество – карбонат натрия Na2CO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449873&_ow=0

19. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: Cd(OH)2→CdSO4→Cd.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449875&_ow=0

19. Рассчитать абсолютную энтропию идеального раствора, образованного смешением 0,092 кг этилового спирта и 0,096 кг метилового спирта при 298K и нормальном давлении. При расчетах воспользоваться справочными данными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449876&_ow=0

27. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна КKnAm.

Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения См и КKnAm: См=0,1моль/л; КKnAm =2*10-9.

Электролиты: [Co(NH3)6](OH)2 и HBrO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449878&_ow=0

33. В термически изолированный сосуд, содержащий 5 кг воды при 30° С, вносят 1 кг снега, температура которого - 10° С. Как возрастает энтропия в происходящем процессе, если удельная теплота плавления снега 333,3 Дж/г, удельная теплоемкость снега 2,008 Дж/(г*К), удельная теплоемкость воды 4,184 Дж/(г*К)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449879&_ow=0

39. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Схемы превращения частиц: IO3-→I2 , I2→IO3- .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449880&_ow=0

39. Будет ли происходить образование PCl5 по реакции PCl3(г)+Сl2(г) = PCl5(г) при 500К в газовой смеси, содержащей PCl3, Cl2, PC15, если парциальные давления реагирующих веществ имеют следующие значения: PCl3 - 1,013*104 Па; PC15 - 5,07*104 Па, Cl2 – 2,026*105 Па. Принять ΔH0298 = ΔH0500.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449881&_ow=0

49. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид хрома (III) и гидроксид натрия; б) гидроксид меди (II) и серная кислота; в) азотная кислота и хлорид калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449883&_ow=0

59. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Cu + HNO3 => Cu(NO3)2 + NO2 + ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449884&_ow=0

67. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Ca2+ +СO32- = CaСO3; б) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O .

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449885&_ow=0

79. Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружён в 0,01 М раствор соли Pb(NO3)2.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449886&_ow=0

96. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Cr(NO3)3, KF, CsСl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449887&_ow=0

99. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.

Электролит: FeSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3449888&_ow=0

В стандартных растворах соли калия с концентрацией сK+ были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

сK+, моль/л 1,0∙10-1 1,0∙10-2 1,0∙10-3 1,0∙10-4

Е, мВ 100 46,0 -7,00 -60,0

По этим данным построили градуировочный график в координатах E - pсK+.

Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до 250,0 мл. Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода в полученном растворе Ех =3,0 мВ. Вычислить массовую долю (%) калия в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450376&_ow=0

Потенциал нитратселективного электрода в 0,00045 М растворе нитрата калия равен 63 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,0006 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 2 мВ меньше теоретического значения. Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку сульфат-ионов до концентрации 0,0001 М. Коэффициент селективности К(NO3-/SO42-) =0,0015. Разбавлением пренебречь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450377&_ow=0

Электрическая проводимость металлов в 1020-1025 раз больше, чем других веществ. Чем это объясняется? Почему с повышением температуры электрическая проводимость металлов падает, а полупроводников возрастает?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450379&_ow=0

39. При сгорании газообразного аммиака, образуются пары воды и оксид азота NO(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект в расчете на 1 моль NH3(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450380&_ow=0

69. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 25 градусов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450381&_ow=0

84.Пользуясь табличными данными, вычислите константы равновесия следующей реакции:

CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г)

при 298К и при 1000 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450385&_ow=0

99. Присутствие каких солей обусловливает жесткость природной воды? Как можно устранить карбонатную и некарбонатную жесткость воды? Рассчитайте сколько граммов Ca(НСO3)2 содержится в 1м3 воды, жесткость которой равна 3 мг-экв/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450388&_ow=0

119. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2н раствора HCl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450389&_ow=0

134. Растворимость BaСO3 равна 8,9*10-4 моль/л. Вычислите концентрации ионов [Ba2+] и [CO32-] (моль/л), а также произведение растворимости BaCO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450391&_ow=0

173. Напишите уравнение реакций, протекающих на графитовых электродах при электролизе: а) расплава MgCl2, б) раствора MgCl2. Сколько времени необходимо вести электролиз при токе 2А, чтобы на катоде выделилось вещество массой 2,43 г (для реакций а) и б)).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450392&_ow=0

193. В чем сущность катодной защиты металлов от коррозии. Приведите пример катодной защиты железа от подземной коррозии с растворимым и нерастворимым анодом. Составьте уравнение анодного и катодного процессов для этих случаев.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450393&_ow=0

213. Напишите структурную формулу метакислоты. Какое соединение получится при взаимодействии ее с метиловым спиртом. Приведите схему полимеризации образующего продукта и укажите области его использования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450396&_ow=0

1. Для вещества, указанного ниже при соответствующем номере задачи, вычислите стандартную энтальпию образования при 298 К (ΔfH0298), зная его стандартную энтальпию сгорания (ΔCH0), а так же вычислите стандартную энтальпию образования при 398 К, используя полученную величину (ΔfH0298) и изобарные теплоемкости СР (смотри ΔCH0 в таблице 11.3 и СР в таблицах 11.3 и 11.4 приложения 11). Продукты сгорания СO2 (г), H2O (ж). N2 (г).

1. анилин C6H7N (ж);

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450401&_ow=0

13. С помощью стандартных энтальпий образования и изобарных теплоемкостей в табл. 11.4 (приложение 11) вычислите стандартную энтальпию при 298 К и 398 К реакции, указанной в таблице ниже. Определите так же, насколько отличается стандартная внутренняя энергия ΔU° этой реакции от ΔH°.

13. CO2(г) + 4H2 (г) = CH4 (г) + 2H2O(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450402&_ow=0

111. С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропии при 25 °С (табл. 11.4, приложение) вычислите стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ниже, при той же температуре. Определите, в каком направлении пойдет реакция, в прямом или обратном.

111. CO(г) + H2O(г) = CO2 (г) + H2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450403&_ow=0

623. Известны стандартные электродные потенциалы при 25 °С

Pb2+(aq) + 2e = Pb(т)

PbSO4(т) + 2e = Pb(т) + SO42-(aq)

Найдите энергию Гиббса и произведение растворимости в воде PbSO4(т) = Pb2+ (aq) + SO42-(aq).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450404&_ow=0

1. Приведите определение понятия «избыточные термодинамические функции раствора».

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450405&_ow=0

2. Как связаны между собой парциальные мольные объем компонентов в бинарном растворе? Напишите соответствующее уравнение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450406&_ow=0

3. Зависимость мольной теплоты смешения от мольной доли кремния в растворе Si - Мп описывается уравнением:

ΔНсм = -104,7XSi + 104,7ХSi3 , кДж/моль.

Выразите уравнением зависимость парциальной мольной теплоты растворения Мп от содержания Si в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450408&_ow=0

4. При давлении 7998 Па трихлоруксусная кислота (CCl3COOH) и нитробензол (C2H5NO2) имеют практически одинаковую температуру кипения (125.9 °С и 125,8 °С соответственно). Будут ли и как различаться величины относительного понижения давления насыщенного пара (ΔP/P0 ) при растворении в одинаковом по массе количестве этих растворителей одинакового числа молей нелетучего недиссоциирующего и неассоциирующего вещества в полученных разбавленных растворах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450410&_ow=0

5. Раствор, содержащий 60 масс.% метанола в воде, имеет плотность 0,895 г/см3 при 20 °С. Парциальный мольный объем воды в растворе этого состава равен 16,8 см3. Рассчитайте парциальный мольный объем спирта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450411&_ow=0

6. Температура отвердевания водного раствора сахара равна -0,216 °С. Вычислите осмотическое давление раствора при этой температуре, если криоскопическая постоянная воды равна 1,86, а плотность раствора 1,01 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450412&_ow=0

80. В таблице ниже приведены результаты измерений вязкости смесей сливок со снятым (обезжиренным) молоком как функции концентрации жира при 64 °С:

c, вес % 27.4 18.3 9.1 6.1 0

p*, г/см3 0.9766 0.9889 1.002 1.008 1.015

n, сПз 1.952 1.281 0.872 0.777 0.644

*р - плотность эмульсии; плотность жира сливок 0.8887 г/см3

Постройте по этим данным график зависимости приведённой вязкости от объёмной доли жира и определить характеристическую вязкость [n-n0/n0ϕ при ϕ - 0]. Равна ли она теоретическому коэффициенту уравнения Эйнштейна для суспензий?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450420&_ow=0

82. В тензометре ДюНуи (разновидность прибора для измерения поверхностного натяжение) измеряется сила, требуемая для отрыва кольца из легкой проволоки от поверхности жидкости. Если диаметр кольца 1.00 см и измеренная сила 6.77 мН, чему равно поверхностное натяжение жидкости? (Обратите внимание, что в этом методе жидкость смачивает две поверхности кольца – внутреннюю и внешнюю)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450422&_ow=0

116. Следующая ниже таблица показывает зависимость поверхностного натяжения растворов н-гексилового спирта в воде от концентрации при 39.0 °С.

С, ммоль/л 0 1.85 2.50 3.70 4.90 7.40 9.80 14.7 19.6 29.4

б, мН/м 70.1 66.8 65.1 62.5 60.4 56.8 53.3 49.3 45.4 38.7

Найдите предельную адсорбцию спирта Г графическим методом, и вычислить площадь, занимаемую 1 молекулой спирта в насыщенном адсорбционном слое в предположении мономолекулярной адсорбции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450423&_ow=0

212. Граница седиментации (граница между мутной и прозрачной частями раствора) фермента в водном растворе при 20.6°С наблюдалась как функция времени при числе оборотов центрифуги 56050 мин¯¹

t, мин 0 20 40 60 80 100 120 140

x*, см 5.911 6.0217 6.1141 6.2068 6.304 6.4047 6.5133 6.6141

x* - расстояние от оси вращения

Определите по этим данным коэффициент седиментации и молярную массу фермента, зная, что коэффициент трения f равен 8.24*10¯¹¹ кг/с и коэффициент всплытия (1 – Vуд ρ0) = 0.256

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450428&_ow=0

420. Определить графическим методом константу скорости и время половинной коагуляции для золя золота по следующим экспериментальным данным:

t, с 0 20 60 120 240 480

v ×10–14, м–3 20.20 14.70 10.80 8.25 4.89 3.03

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450431&_ow=0

Для построения градуировочного графика при определении никеля отобрали 2,5; 5,0; 7,5; 10,0; 12,5; 15,0 мл 0,0125 н раствора NiCl2 и разбавили водой до 100,0 мл. Отклонение по шкале гальванометра на однолучевом фотоэлектроколориметре для нулевого раствора составило 80 делений, а для указанных растворов 72,5; 64,5; 59,0; 62,5; 47,0; 42,5 деления соответственно. Навеску стали 0,5000 г растворили и после разбавили водой до 50,0 мл. Отклонение по шкале гальванометра для полученного окрашенного раствора при тех же условиях составило 55,5 деления. Определить содержание никеля в стали (в%).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450448&_ow=0

Приведите уравнения реакций идентификации хлорида железе (III). Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450451&_ow=0

3. Рассчитайте массовую концентрацию (г/мл) FeSO4*7H2O, если при амперометрическом титровании 50,00 мл этого раствора 0,1000 М (1/6 K2Cr2O7) раствором дихромата калия получены следующие данные:

V (K2Cr2O7), мл 0 2 4 6 7 8

I, мкА 93 60 25 12 12 12

М.м. (FeSO4*7H2O) = 298,0 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450452&_ow=0

4. При построении градуировочного графика для винной кислоты были получены следующие данные на клиновом поляриметре:

Концентрация растворов винной кислоты, % 10 20 30 40

Показания поляриметра, мм 9,9 19,1 27,3 34,9

Сколько г винной кислоты надо растворить в 250 мл воды, чтобы отсчет по шкале поляриметра был 23,5 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450454&_ow=0

5. Провели потенциометрическое титрование V = 50,00 мл = 0,050 л анализируемого раствора хлорида калия KCI стандартным раствором нитрата серебра AgNO3 с молярной концентрацией с(Т) = 0,1000 моль/л. Получили следующие результаты (V(T) — объем прибавленного титранта, Е — ЭДС гальванической цепи):

V(Т),мл 23,50 24,00 24,20 24,30 24,40 24,50 25,00

Е, мВ 146 165 194 233 316 340 373

Постройте кривые потенциометрического титрования и определите молярную концентрацию с(Сl) хлорид-ионов в анализируемом растворе графическим методом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450456&_ow=0

6. Анализируемый раствор содержит нитрат-ионы. Для их определения составили гальваническую цепь из индикаторного нитрат-селективного электрода и хлорсеребряного электрода сравнения, измерили ЭДС пяти эталонных растворов с известной концентрацией нитрат-ионов и получили следующие результаты:

С(NО3-), моль/л 0,00001 0,0001 0,001 0,01 0,1

Е, мВ 330 275 225 170 120

В тех же условиях измерили ЭДС цепи с анализируемым раствором и нашли ее равной 250 мВ. Определите методом градуировочного графика титр нитрат-ионов в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450458&_ow=0

8. При анализе стандартного образца, содержащего 1,47% Аg, были получены следующие результаты (%): 1,31; 1,45; 1,42; 1,32; 1,30. Определить стандартное отклонение и доверительный интервал и сделать выводы о наличии систематической погрешности в использованном методе определения серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450459&_ow=0

9. На титрование 200 мг Na2CO3 затрачено 20,0 мл раствора HCl. Абсолютные погрешности взвешивания ± 0,1 мг, измерения объема по бюретке ± 0,02 мл. Рассчитать относительную погрешность установления титра НСl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450461&_ow=0

11. Рассчитать массовую долю цинка в образце, если на титрование раствора, приготовленного из его навески массой 0,9003 г, затрачено 19,51 мл 0, 1015 М раствора ЭДТА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450462&_ow=0

Рассчитать массу Na2SO4∙10H2O в одном литре раствора, если к аликвоте этого раствора объемом 10,00 мл добавили 50,00 мл 0,1000 М раствора Pb(NO3)2, а на титрование избытка нитрата свинца затратили 10,00 мл 0,09000 М раствора трилона Б.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450463&_ow=0

20. Чтобы на конце капиллярной трубки диаметром 0.300 мм, погруженной в ацетон, образовался полусферический пузырёк воздуха, необходимо избыточное давление в трубке 364 Па. Вычислите поверхностное натяжение ацетона в пренебрежении глубиной погружения трубки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450483&_ow=0

120. Для водного раствора пропилового спирта определены следующие значения констант уравнения Шишковского (при 20 °С): А = 0.152 моль/л; В = 0.199. Вычислите поверхностное натяжение раствора с концентрацией спирта 0.1 моль/л. Поверхностное натяжение воды 72.5 мН/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450485&_ow=0

220. В следующей таблице приведены данные о зависимости объема адсорбированного оксида углерода (приведенного к нормальным условиям) от давления.

Адсорбция на образце слюды при 85 К.

p, мм.рт.ст. 100 200 300 400 500 600

V, см3 0,126 0,155 0,167 0,174 0,179 0,182

а) Определите, какое уравнение Лэнгмюра или Фрейндлиха лучше описывает эти данные, б) Чему равен максимальный объем адсорбированного газа? в) Определите константу адсорбции KL или KF. г) Какой объем адсорбируется при давлении СО 1 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450487&_ow=0

720. Частицы аэросила (тонкодисперсный кремнезём, SiO2, получаемый газофазным гидролизом SiCl4 при высокой температуре) имеют ζ-потенциал -34.7 мВ в водной среде (pH 6.2). На какое расстояние и к какому электроду сместятся частицы за 30 минут, если напряжение при электрофорезе равно 110 В, расстояние между электродами 25 см, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80.1, вяз-кость 1.00 мПа-с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450491&_ow=0

Рассчитайте навеску для приготовления 1000 мл титрованного раствора аммония тиоцианата с концентрацией 0,1 моль/л. Сколько мл раствора серебра нитрата с концентрацией 0,1 моль/л с К = 1,0000 необходимо взять для установки поправочного коэффициента к молярности (К) раствора аммония тиоцианата, чтобы на титрование израсходовалось 20,00 мл титранта? М.м. аммония тиоцианата 76,12 г/моль. М.м. серебра нитрата 169,87 г/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450503&_ow=0

Рассчитайте навеску для приготовления 250 мл эталонного раствора аммоний-иона. 0,002 мг иона аммония в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом ясное желтое окрашивание. М.м. соли 53,49 г/моль. М.м. аммиака 17,03 г/моль;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450505&_ow=0

Приготовлено 2 л титрованного раствора кислоты хлороводородной (0,1 моль/л) с К 0,9625. Как исправить раствор? Титрованный раствор готовили из 37% раствора кислоты хлороводородной (плотность 1,17). М.м. хлороводорода 36,46.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450506&_ow=0

При хроматографировании в тонком слое сорбента амидопирин, бутадин и димедрол имеют величины Rf равные 0,05; 0,60; 0,95 соответственно. Какие из перечисленных лекарственных веществ содержатся в лекарственной смеси, если при её хроматографировании в тех же условиях получено два пятна на расстоянии 4,8 см и 4 мм от стартовой линии, а растворитель прошёл 8 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450507&_ow=0

Возможно ли разделение уротропина и формальдегида на хроматографической пластинке, если коэффициенты распределения для этих веществ составляют 400 и 9,1 соответственно? Для какого вещества высота подъёма пятна на хроматограмме больше? Нарисовать хроматограмму.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450508&_ow=0

Имеется 50 кг 96,74 % этанола. Сколько литров 40 % этанола можно из него получить? Сколько кг безводного спирта будет содержаться в полученном объёме?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450509&_ow=0

Для вещества, указанного ниже при соответствующем номере задачи, вычислите стандартную энтальпию образования при 298 К (ΔfH0298), зная его стандартную энтальпию сгорания (ΔCH0), а так же вычислите стандартную энтальпию образования при 398 К, используя полученную величину (ΔfH0298) и изобарные теплоемкости CP (смотри ΔCH0 в таблице 6.3 и CP в таблицах 6.3 и 6.4 приложения 6). Продукты сгорания СO2 (г), H2O (ж). N2 (г).

ацетилен C2H2 (г);

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450517&_ow=0

209. Рассчитайте эбулиоскопическую константу воды (температура кипения 100 С), если удельная теплота испарения равна 2258,10 кДж/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450519&_ow=0

433. Определить константу Михаэлиса и число обращения фермента α-химотрипсина в реакции гидролиза метилового эфира N-ацетил-L-валина по следующим данным, полученным при начальной концентрации фермента 38 мкмоль/л при 25 °С в растворе 0.1 моль/л KCl ([S]0- начальная концентрация субстрата, v0 - начальная скорость гидролиза):

[S]o, моль/л 0.200 0.124 0.091 0.071 0.060

v0*106, моль/(л-с) 4.57 3.83 3.31 2.93 2.67

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450520&_ow=0

506. Известно, что молярная рефракция жидкости приблизительно равна ее молярному объему. На основании этого вычислить радиус молекулы вещества(растворителя), исходя из плотности и показателя преломления света, приняв, что молекула имеет сферическую форму.

растворитель ρ, г/см3 n

н-гексан C6H14 0,725 1.3802

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450521&_ow=0

14. Во сколько раз надо увеличить концентрацию диоксида углерода, чтобы скорость реакции CO2 + С = 2CO возросла в 3 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450532&_ow=0

23. Вычислите величину среднеквадратичного сдвига коллоидных частиц гидрозоля Fe(OH)3 при 293 К за время τ = 4 сек, если радиус частиц r = 10-8 м, вязкость воды η = 10-3 Н*сек/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450534&_ow=0

24. Во сколько раз изменится запас поверхностной энергии водяного тумана, если радиус его капель увеличится от 1*10-6 до 1,2-10-3 м при 288 К?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450536&_ow=0

27. Температура повысилась от 25 до 40 С. Во сколько раз изменится (возрастет или уменьшится) время протекания реакции, если γ = 2,3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450537&_ow=0

32. При изучении скорости реакции обмена лигандами в водном растворе [Co(NH3)5Cl]2++H2O=[Co(NH3)5H2O]3++Cl- получены следующие данные по зависимости начальной скорости v0 от начальной концентрации комплексного иона Со:

C0*103 моль/л 1,0 1,3 1,5 1,7 2,0 2,5 3,0 4,0

v0* 107,моль/(л *мин) 1,41 1,83 2,12 2,40 2,82 3,53 4,23 5,64

Докажите, что данная реакция протекает как реакция первого порядка. Вычислите константу скорости и время полупревращения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450538&_ow=0

56. Рассчитать скорость реакции Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O + S в растворе с начальными концентрациями Na2S2O3 и H2SO4 равными 0,05 моль/л и C(H2SO4)=0,04 моль/л соответственно, в момент, когда концентрация Na2S2O3 уменьшилась в 2 раза. Константа скорости реакции равна 0,05 л/с (реакция имеет 1 порядок по концентрации Na2S2O3 и 0 порядок по концентрации H2SO4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450541&_ow=0

66. Пользуясь уравнением Смолуховского, рассчитайте и постройте кривую изменения общего числа частиц при коагуляции гидрозоля серы. Дисперсность исходного золя 5*10-2 нм, концентрация 6,5 мг/л, плотность серы при 295 К составляет 0,9 г/см3, вязкость дисперсионной среды равна 10-3 Па*с. Интервалы времени: 1, 2, 4, 10, 20 сек.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450542&_ow=0

69. Константа скорости реакции при 30° С равна 0,02. Вычислить константу скорости при 60 С, если Еа = 62,76 кДж/моль. Чему равен предэкспоненциальный множитель?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450543&_ow=0

81. При 20° С реакция заканчивается за 105 с, а при 40° С за 50 с. Вычислить энергию активации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450544&_ow=0

85. Определите молярную массу полиметилметакрилата но следующим данным вискозиметрического метода:

Концентрация раствора Cm, кг/м3 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0

Приведенная вязкость раствора

полимера в бензоле ηуд/c 0,408 0,416 0,430 0,434 0,442 0,452

Константы: К = 4,7*10-8; α = 0,77

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450546&_ow=0

289. Рассчитайте скорость и время седиментации сферических частиц Аl2O3 в воде при следующих условиях: радиусы частиц 10-6 и 10-9м , плотность дисперсной фазы 3,9*103 кг/м3 , плотность дисперсионной среды 1*103 кг/м3, вязкость дисперсионной среды 1*10-3 Па*с, температура 293 К, высота оседания 0,1 м. Оцените седиментационную устойчивость дисперсий.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450547&_ow=0

111. Зависимость константы равновесия N2O4(г) ⇌ 2NO2 (г) от температуры выражается уравнением lgK = a/T + blgT + cT + d с коэффициентами

а = -2692 К, b = 1.750, c = -4.83×10-3 K-1 ,d = 1.943.

Вычислите константу равновесия и энтальпию этой реакции при 400 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450551&_ow=0

220. Раствор, содержащий 1,632 г трихлоруксуной кислоты и 100 г бензола отвердевает при температуре, которая на 0,350 К ниже температуры замерзания чистого бензола. Определите молярную массу растворенного вещества и сравните ее с молярной массой трихлоруксусной кислоты. Сделайте вывод, имеет ли место диссоциация или ассоциация трихлоруксусной кислоты в бензоле? Криоскопическая постояннная бензола равна 5,12 К кг моль-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450553&_ow=0

312. Вычислить подвижность и скорость движения катиона лития в растворе LiCl, если известно, что его число переноса равно 0.336, разность потенциалов электродов 6.0 В и расстояние между ними 4.00 см. Предельная молярная проводимость LiCl равна 1.1503*10–2 См м2 моль–1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450554&_ow=0

410. Для некоторой реакции установлено, что при изменении начальной концентрации реагента от 0.502 до 1.007 моль/л и сохранении других условий постоянными время полупревращения уменьшается от 51 до 26 с. Чему равен кинетический порядок (по данному реагенту) и чему равна константа скорости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450555&_ow=0

504. Вычислить дипольный момент молекулы пропанола-1 по следующим данным о зависимости относительной диэлектрической проницаемости и плотности от температуры Т

T, K 283 288 293 298

ρ, г/см3 0,810 0,806 0,804 0,798

εr 40,8 29,6 23,2 18,3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450556&_ow=0

Вычислите температуру и давление пара в тройной точке I2 по следующим данным: температура кипения при нормальном давлении равна 183 0C, давление пара жидкого I2 13,33 кПа при 116,5 0C, теплота плавления 15,65 кДж/моль, давление пара над твердым I2 0,1333 кПа при 38,7 0C.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450622&_ow=0

Раствор, содержащий 1,632 г трихлоруксуной кислоты и 100 г бензола отвердевает при температуре, которая на 0,350 К ниже температуры замерзания чистого бензола. Определите молярную массу растворенного вещества и сравните ее с молярной массой трихлоруксусной кислоты. Сделайте вывод, имеет ли место диссоциация или ассоциация трихлоруксусной кислоты в бензоле? Криоскопическая постояннная бензола равна 5,12 К кг моль-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450624&_ow=0

Раствор KCl имеет удельную электрическую проводимость 0,14088 См/м. Электрическое сопротивление кондуктометрической ячейки, наполненной этим раствором, равно 4,2156 Ом. Чему равна константа ячейки? Чему равна удельная проводимость раствора HCl, имеющего сопротивление 1,0326 Ом в этой

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450625&_ow=0

Для реакции Zn(тв) + 2AgO (тв)= ZnO(тв) + Ag2O(тв) известна величина ЭДС

1,83 В при 25 С, температурный коэффициент dE/dT= 5,7 * 10-5 В/К. Определить ΔG, ΔH, ΔS этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450626&_ow=0

Для бимолекулярной реакции персульфат иона с бромид ионом (S2O8Z + Br- → продукты) установлена следующая зависимость скорости от ионной силы при 25 С:

I, ммоль/дм3 2,45 3,65 4,45 6,45 8,45 12,45

k, дм3*моль-1с-1 1,05 1,12 1,16 1,18 1,26 1,39

Определите константу скорости при нулевой ионной силе и заряд персульфат иона Z, зная заряд бромид иона -1 (заряд Z следует округлить до целого числа).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450627&_ow=0

Вычислите момент инерции, вращательную постоянную ( в Дж), приведенную массу, межъядерное расстояние и энергию вращения на квантовом уровне с j=5 для двухатомной молекулы, зная разность волновых чисел соседних линий поглощения микроволнового спектра, как указано ниже.

Молекула HCl ,где атомная масса (H)=2; а атомная масса (Cl)=37. Разность волновых чисел(дельта v) равна 1094 м-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3450628&_ow=0

5. Почему Cu, Ag, Au - это благородные металлы? Дайте объяснение их свойств на основе электронных структур и справочного материала.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452123&_ow=0

26. Какой тип кристаллической решетки характерен для веществ с самой низкой температурой плавления? Ответ обоснуйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452125&_ow=0

35. Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия газообразных аммиака и хлористого водорода. Сколько теплоты выделится в ходе этой реакции, если было израсходовано 100 л аммиака?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452175&_ow=0

56. Стандартные изобарные потенциалы НСl, HBr, HI в водных растворах равны: -124,0 кДж/моль, -100,0 кДж/моль и -48,0 кДж/моль соответственно. Как изменится устойчивость кислот при переходе вниз по подгруппе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452180&_ow=0

65. Через некоторое время после начала реакции: A(г.) + B(г.) → 2C(г) + D(г.) концентрации веществ составляли: [А]=0,03 моль/л; [В]=0,01 моль/л; [С]=0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? В каком направлении сместится равновесие данной реакции с повышением давления?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452183&_ow=0

71. В системе: A(г) + 2B(г) → C(г) равновесные концентрации равны: [A]=0,06 моль/л; [B]=0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Найдите константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ A и B.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452186&_ow=0

80. Найдите константу равновесия реакции: N2O4 ⇆ 2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% молекул N2O4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452188&_ow=0

86. При температуре 20 °С реакция протекает за 3 мин. За какое время пройдет эта реакция при 100 °С, если температурный коэффициент равен 2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452191&_ow=0

95. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452192&_ow=0

96. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452197&_ow=0

115. Перечислите объемные концентрации растворов. Определите массу Na3PO4, необходимую для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 1,34*10-2 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452200&_ow=0

122. Определите, какой объем 2М раствора Cu(NO3)2 необходим для приготовления 180 мл раствора концентрацией эквивалентов 0,2н.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452202&_ow=0

130. В 2 л воды при температуре 25°С растворяется 2,2-10-4 г бромида серебра. Вычислите произведение растворимости AgBr.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452204&_ow=0

132. Растворимость CaСO3 при 18°С равна 6,9*10-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости CaСO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452206&_ow=0

149. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298К установилось равновесие:

Fe + 2Ag+ ⇆ Fe2++2Ag, при aFe2+= 10-2моль/л, аАg+ =10-3моль/л.

Напишите электронные уравнения электродных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452210&_ow=0

163. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452213&_ow=0

169. При электролизе сульфата натрия получили при н.у. Н2 объемом 448 л. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100 А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452214&_ow=0

170. При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделился кислород объемом 560 мл, измеренный при н. у. Сколько граммов меди выделилось на катоде? Приведите схему электролиза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452215&_ow=0

189. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии никеля, покрытого медью при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452217&_ow=0

190. Какие процессы возможны при контакте железа с раствором соляной кислоты. Какие методы защиты железа от коррозии можно рекомендовать в этом случае. Напишите уравнения процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452218&_ow=0

209. Какие углеводороды называются диеновыми. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов. Составьте схему полимеризации дивинила.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452219&_ow=0

215. Составьте схему полимеризации тетрафторэтилена CF2 = CF2. Какими свойствами обладает полученный продукт и где он используется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3452221&_ow=0

37. а) Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 24, учитывая, что происходит “провал” одного 4s- электрона на 3d- подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атома этого элемента?

б) Как метод валентных связей (ВС) объясняет пирамидальное строение молекулы РН3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453207&_ow=0

61. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(K) + O2 = 2SO2(r) и б) 2SO2(г) + O2 = 2SO3(r). Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453213&_ow=0

84. Какие из веществ: Аl(OH)3, H2SO4, Ba(OH)2 - будут взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453217&_ow=0

113. Реакции выражаются схемами:

КМnO4 + H2SO4 + H3AsO3 → K2SO4 + H2O + H3AsO4 + MnSO4

НСlO3+ H2O + P → НСl + H3PO4

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453220&_ow=0

124. Железная и серебряные пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453225&_ow=0

141. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 A в течение 3 часов. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453228&_ow=0

162. Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить уксусный альдегид, а затем винилацетат. Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453230&_ow=0

86. Рассчитайте время половинной коагуляции и константу скорости коагуляции, используя полученные с помощью ультрамикроскопа экспериментальные данные по изменению общего числа частиц при коагуляции лиофобной дисперсной системы под действием электролита.

Указания: уравнение Смолуховского целесообразно представить в виде

ν0/νΣ = f(τ), после чего время половинной коагуляции определить графически.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453643&_ow=0

26. Постройте изотерму адсорбции-десорбции и интегральную кривую распределения объема пор адсорбента по размерам, используя данные капиллярной конденсации метанола на силикагеле при 293 К.

р • 10-2, Па 12,8 25,6 38,4 51,2 64,0 76,8 90,0 102,0

А, моль/кг адс. 7,5 8,0 8,3 8,6 9,4 10,2 11,4 13,0

А, моль/кг дес. 7,5 8,3 9,0 9,6 10,0 11,0 11,7 13,0

Молярный объем метанола при 293 К равен 40,6 см3/моль; давление насыщенных паров 12800 Па; поверхностное натяжение 22,6 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453646&_ow=0

36. Какой ток необходимо задать для переноса 200 мл раствора электролита через пористую мембрану в течение 30 минут, если электрокинетический потенциал поверхности мембраны равен 0,1 В; вязкость среды 10-3 Па•с; удельная электрическая проводимость раствора в порах мембраны 1,2•10-2 См/м; относительная диэлектрическая проницаемость среды 82,7.

Указания: электрическая постоянная равна 8,85•10-12 Ф/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453647&_ow=0

46.При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя.

А В С

NaOH ZnCl2 Zn(OH)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453648&_ow=0

56. Среднеквадратичное значение проекции сдвига частицы гидрозоля SiO2 за 3 с составляет 8 мкм. Определить радиус частицы, если вязкость среды 1•10-3 Па•с при 293 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453650&_ow=0

76. Пользуясь экспериментальными данными, построить кривые кинетики набухания полимера в растворителе. Графическим способом определите соответствующие константы скорости набухания k.

Время набухания τ, ч 10 20 30 40 50 70 100 130

Степень набухания α 0,145 0,236 0,314 0,362 0,406 0,457 0,520 0,520

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453651&_ow=0

96. Определите вязкость гидрозоля SiO2, если концентрация дисперсной фазы составляет 10 % (масс). Плотность SiO2 равна 2,7 г/см3 (см. примечание к задаче 91)

Указание: Используйте уравнение Эйнштейна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453653&_ow=0

5. Рассчитать значение энергии активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорости реакции увеличивается в 2 раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453661&_ow=0

11. Написать в ионно - молекулярной и молекулярной форме уравнения реакции, протекающих при смешивании водных растворов солей, и объяснить механизм их протекания AlCl3 + CH3COONa.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453662&_ow=0

12. Методом электронного баланса составить уравнение окислительно - восстановительных реакций. Указать восстановитель и окислитель.

Na2SO3 + KMnO4 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453673&_ow=0

Рассчитать изменение энтальпии и энтропии при охлаждении при P=1атм 260 г от T1=892K до T2=293K, если температура плавления цинка 692K, мольная теплота плавления 7892 Дж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453676&_ow=0

Вычислить тепловой эффект реакции А при Р=const при 298 К и температуре Т. Тепловые эффекты образования веществ взять из справочника [1] или таблиц 4,5 приложения.

1. Определить тепловой эффект химической реакции "А" при температуре Т.

2. Рассчитать термодинамический потенциал реакции "А" и сделать вывод о направлении процесса.

3. Определить константу равновесия реакции "А". Таблица 1

№

варианта Реакция А Т, К

4 2N2+6H2O(ж)=4NH3+3O2 1300

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453678&_ow=0

Смесь сухих солей: нитрат серебра, хлорид бария, нитрат хрома (III), хлорид сурьмы (III) растворили в воде. Какие соединения будут в осадке, какие ионы будут в растворе? Составьте схему анализа, уравнения реакций в ионном виде для разделения, растворения образующихся осадков и обнаружения присутствующих в смеси катионов

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453695&_ow=0

К навеске в 1,500 г технического Na2SO3 после растворения прибавили 100,0 мл 0,100 н I2. На титрование избытка I2 израсходовали 40,0 мл раствора, в 200,0 мл которого содержится 2,4820г Na2S2O3. Определить %-ное содержание Na2SO3 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453715&_ow=0

Какой объем 0,10 н раствора KMnO4 пойдет на титрование: а) 0,15 г Na2C2O4 б) навески руды, содержащей по массе 43% железа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453719&_ow=0

В реакции 2-го порядка A + B → 2D начальные концентрации веществ A и B равны по 1.5 моль/л. Скорость реакции равна 2.0*10-4 моль/(л. с) при [A] = 1.0 моль/л. Рассчитайте константу скорости и скорость реакции при [B] = 0.2 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453725&_ow=0

В двух реакциях одинакового порядка разница энергий активации составляет E2 - E1 = 40 кДж/моль. При температуре 293 К отношение констант скорости равно k1/k2 = 2. При какой температуре константы скорости сравняются?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453727&_ow=0

Если к 270 мл насыщенного раствора SrSO4. Прибавить 30 мл 5%-ной H2SO4, чему равна концентрация (моль/л) стронция в этих условиях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453734&_ow=0

Вычислить pH буферного раствора, если к 20 мл 0,2 М раствора CH3COOH добавлено 5 мл раствора NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453735&_ow=0

Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0,2 моль/л K2Cr2O7 , 0,3 моль/л Cr2(SO4)3 и 0,5 моль/л HNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453736&_ow=0

Вычислите, какую навеску KCl следует взять для приготовления 250 см3 0,05 н раствора в методе осаждения, если определяемым веществом является нитрат ртути (I).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453743&_ow=0

Рассчитайте массу навески реактива тиосульфата натрия (Na2S2O3•5H2O), необходимую для приготовления 1500 мл раствора с титром по йоду (T(Na2S2O3/ I2 ) ) = 0,015г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453744&_ow=0

Какую навеску каустической соды следует взять для анализа на содержание гидроксида натрия, чтобы на титрование полученного из нее раствора расходовалось около 30 мл 0,5 М раствора соляной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453745&_ow=0

1,6690 г химически чистого кристаллизованного тетрабората натрия растворили в мерной колбе вместимостью 200 см3. На титрование 20 см3 полученного раствора расходуется 17,5 см3 раствора H2SO4 с титром TH2SO4 / KOH = 0,002806 г/см3. Докажите, что кристаллогидрат тетрабората натрия кристаллизуется с 10 молекулами воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453746&_ow=0

Определить процентное содержание магния в алюминиевом сплаве, если после растворения 0,5 г и удаления мешающих элементов объём раствора довели до 100 см3 и 20 см3 его оттитровали 12,06 см3 0,01 М раствора трилона Б.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453747&_ow=0

Определите процентную концентрацию по массе водного раствора глицерина, если давление пара этого раствора равно давлению пара раствора, содержащего 8,9 г нитрата натрия в 1000 г воды. Кажущаяся степень диссоциации нитрата натрия в указанном водном растворе равна 64,9%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453755&_ow=0

Вычислите по уравнению Дебая – Хюккеля и по табличным данным средний коэффициент активности ионов соли BaCl2, если ионная сила раствора составляет 0,02 при температуре 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453756&_ow=0

Рассчитайте ЭДС электрохимического элемента при температуре 298 К:

( - ) Zn | Zn2+ || Cd2+ | Cd ( + ),

если относительная активность ионов цинка равна 5*10 –4, а ионов кадмия 0,2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3453757&_ow=0

3. Вычислите значения pH растворов, полученных при смешении 10 мл 0,1 М соляной кислоты и 5 мл 0,2 М раствора гидроксида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454086&_ow=0

13. Для воды, содержащей хлорид никеля, с кислотностью 1,0 ммоль/л подобрать реагент для полной нейтрализации воды и рассчитать количество его, необходимое для обработки 500 м3 воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454088&_ow=0

23. Какая из солей вызывает щелочность воды: нитрат натрия, сульфид натрия, нитрат свинца? Напишите уравнение гидролиза этой соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454094&_ow=0

33. Рассчитайте содержание в воде гидрокарбонат-ионов, некарбонатную жесткость, содержание ионов магния (мг/л), если общая жесткость воды равна 8,2 ммоль/л, карбонатная жесткость — 3,0 ммоль/л, Са2+ — 60,12 мг/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454097&_ow=0

43. Обменная емкость каолиновой глины составляет

13,5 ммоль/л. Какой объем воды общей жесткостью 3,5 ммоль/л

можно профильтровать через 150 г глины для полного удаления катионов кальция и магния?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454107&_ow=0

53. Для коагуляции 0,05 золя сульфида мышьяка можно добавить один из следующих растворов электролитов: 0,005 л 2н. NaCl; 0,005 л 0,03н. Na2SO4; 0,04 л 0,0005 н. Na4[Fe(CN)6]. У какого из приведенных электролитов наименьший порог коагуляции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454111&_ow=0

63. Период полураспада изотопа иода 131J – 8 сут. Сколько радиоактивных ядер этого изотопа останется в образце через 120 суток, если начальное количество радиоактивных ядер составляло 1010?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454112&_ow=0

Определить pH 5% раствора глюкозы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454129&_ow=0

Степень адсорбции пропионовой кислоты из водного раствора углем массой 2 г составила 60%. Определите массу пропионовой кислоты (г) в 1 л водного раствора до адсорбции, если удельная адсорбция равна 2,32*10-3 моль/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454131&_ow=0

Пороги коагуляции некоторого золя электролита КNO3, MgCl2, NaBr равны соответственно 50,0; 0,8; 49,0 ммоль/л. Как относятся между собой величины коагулирующих способностей этих веществ? Укажите коагулирующие ионы. Каков знак заряда коллоидной частицы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454132&_ow=0

К какому электроду будет перемещаться при электрофорезе инсулин в буферном растворе, содержащем равные концентрации (HCO3-) и (H2CO3), если pH=4,7 он остается на старте?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454134&_ow=0

Вязкость керосина при 20 С равна 1,8*10-3 Па*с, а вязкость воды при тех же условиях – 1,005*10-3 Па*с (н*с/м2 ). Определите плотность керосина, если известно, что время истечения керосина из вискозиметра 53 с, а такого же объема воды – 24 с. Плотность воды 998 кг/м3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454136&_ow=0

Из сталагмометра при 24 С выпустили сначала воду, затем этанол. При этом число капель составило 29 и 79 соответственно. Уменьшится или увеличится поверхностное натяжение е этанола и во сколько раз, если температуру повысить до 60 С ( σспирта = 18,43*10-3 н/м); рспирта = 0,79г/л ) ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454139&_ow=0

В растворе содержится смесь белков: лизина (ИЭТ=9,8), серина (ИЭТ=7,2) и коллагена (ИЭТ=4,0). При каком значении рН можно электрофоретически разделить эти белки?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454141&_ow=0

12. Определите массу карбоната кальция и объем выделившегося газообразного CO2 для получения 30 г оксида углерода (IV).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454194&_ow=0

34. Укажите отличия электронной структуры атомов s-, р-, d- , f-элементов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454196&_ow=0

54. Что такое электроотрицательность. Что она характеризует. Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периодах и группах с увеличением порядкового номера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454199&_ow=0

81. Укажите, какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими. Определите указанные структуры в кристаллах алмаза, хлорида натрия, диоксида углерода, цинка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454200&_ow=0

99. При 1300 К константа равновесия реакции:

FeO(т) + СО(г) ⇄ Fe(т) + СO2(г) равна 0,5.

Вычислить равновесные концентрации [СО] и [CO2], если исходные концентрации [СO]исх = 0,05 моль/л и [CO2]исх = 0. В какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации СО.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454202&_ow=0

116. Рассчитайте молярную и молярную концентрацию эквивалента 74 %-ного раствора серной кислоты ( =1,6 г/мл).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454203&_ow=0

128. Определите pH 0,1 н. раствора NaOH, если α =1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454205&_ow=0

158. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей и определите реакцию среды раствора.

158. K3PO4, Cu(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454210&_ow=0

168. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Обоснуйте направление протекания одной из реакций, используя расчет ЭДС:

168. Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O;

KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + КОН.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454216&_ow=0

191. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов KCl, NaOH. Рассчитайте, сколько выделится хлора в литрах (н.у.) при пропускании тока силой 10 А в течение 1ч.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454217&_ow=0

Фенилдиазохлорид разлагается по уравнению

C6H5N2Cl = C6H5Cl + N2

При 323 К и начальной концентрации 10 г/л были получены следующие результаты:

Время, мин 6 9 12 14 18 22 24 26 30 ∞

Выделено N2, см3 19,3 26,0 32,6 36,0 41,3 45,0 46,5 48,3 50,4 58,3

Определить порядок реакции и константу скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454221&_ow=0

Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, определите, что является- окислителем, что- восстановителем, определите тип окислительно-восстановительной реакции:

HCl+CrO3→CrCl3+Cl2+H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454297&_ow=0

Для данной гальванической пары элементов:

Al│Al3+(10-2моль/л)║Ag+(10-1моль/л)│Ag

-определите анод и катод;

-напишите уравнение процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;

-рассчитайте ЭДС гальванического элемента;

-в каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454300&_ow=0

Для водного раствора данного электролита:

Cu(NO3)2 , электроды-медные, Вт=0,85, I=25A, t=0.5ч, замена анода- графит, pH=4.

-напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе;

-рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I…А, в течение времени t, выходу по току Вт;

-определите как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454301&_ow=0

Для пары металлов: Sn-Cd, pH=5.

-определите, возможна ли коррозия при контакте с воздухом;

-напишите уравнения анодного и катодного процессов, разобрав примеры водородной и кислородной деполяризации при заданном значении pH среды;

-предложите для коррозируемого металла анодное и катодное покрытие.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454302&_ow=0

Установите в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции:

2KBr+PbO2+4HNO3=Pb(NO3)2 +Br2+2KNO3+2H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454303&_ow=0

Константа скорости реакции равна 24 мин-1*л/моль. Определите время, в течение которого израсходуется 5% компонента В, если в начальный момент времени 500 мл раствора содержали 0,1 моль А и 1 моль В. Вычислите период полупревращения реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454307&_ow=0

При 273 К общее давление в системе, где протекает реакция первого порядка COCl2 = CO + Cl2 через 7 минут после начала реакции изменяется от 41,6 до 54,4 Па. Вычислите энергию активации реакции, если при 293 К через 20 минут реагирует 80 % исходного вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454308&_ow=0

Для реакции C2H5Cl + OH- = C2H5OH + Cl- зависимость константы скорости реакции от температуры представлена уравнением k = 0,793*1010*T1/2*e-23000/(RT). Определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции в интервале температур от 0 до 80 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454312&_ow=0

Для реакции 2HJ = H2 + J2 при 456 К константа скорости реакции равна 0,94210-6 л/(моль*мин), а при 700 К k = 0,0031 л/(моль*мин) . Вычислите энергию активации реакции, температурный коэффициент Вант-Гоффа и концентрацию HJ через 17 минут после начала реакции при температуре 923 К, если начальная концентрация реагента равна 2,28 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454313&_ow=0

В 1000 г воды растворено 68.4 г сахарозы C12H22O11. Плотность раствора при 20 °С равна 1.024 г/см3. Давление насыщенного пара чистой воды равно 2.31 кПа при 20 °С. Определите: а) давление насыщенного пара H2O над раствором; б) осмотическое давление раствора

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454324&_ow=0

Вычислите средние ионные коэффициенты активности хлорида натрия в растворах 0.01 и 0.001 моль/л NaCl при 25 °С и сравните их с опытными : γ±(0.01 моль/л NaCl) = 0.909; γ±(0.001 моль/л NaCl) = 0.967. Примите произведение Bå в уравнении Дебая Хюккеля равным 1 (л/моль)1/2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454326&_ow=0

Для электрохимической ячейки

Pt (т) |Zn(т) | Zn2+ (aq, a= 1) || Cu2+ (aq, a= 1) | Сu(т) | Pt (т) со стандартным ЭДС 1.100 В при 25 °С напишите уравнение протекающей в ней реакции и вычислите константу равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454328&_ow=0

Константа скорости реакции первого порядка разложения ацетондикарбоновой кислоты OC(CH2COOH)2 в водном растворе зависит от температуры следующим образом:

T, °С 0 20 40 60

k ×105, с–1 2.46 47.5 576 5480

Вычислите коэффициенты уравнения Аррениуса

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454329&_ow=0

Сколько литров водяного пара образуется из смеси 10 литров водорода и 4 литров кислорода? Какой газ и в каком объеме останется в избытке?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454462&_ow=0

Сколько граммов кислорода требуется для окисления 1 моля алюминия, цинка, магния?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454464&_ow=0

Определить эквивалент металла в следующих соединениях: Mn2O7, Mg2P2O7, CrO3, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454465&_ow=0

При обезвоживании 4,3 г кристаллической соды Na2CO3*xH2O осталось 1,6 г вещества. Вывести формулу кристаллогидрата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454466&_ow=0

Каковы электронные структуры: а) атома железа и иона железа Fe3+ ; б) Ni0 , Ni2+ , Ni3+ ; в) Sn2+ , Sn4+ , Sn0 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454468&_ow=0

Изобразить электронными уравнениями процессы образования из атомов следующих соединений с ионной связью : AlCl3, MgBr2, Na2S, CaF2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454469&_ow=0

На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза , если температурный коэффициент реакции равен двум?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454471&_ow=0

Определить молярную и эквивалентную концентрацию 40%-ного раствора азотной кислоты (p= 1250 кг/м3)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454477&_ow=0

Концентрация гидроксид-ионов в растворе составляет 10-5 моль/л. Определить концентрацию ионов H+ и pH раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454480&_ow=0

Какой атом или ион выполняет в приведенных реакциях функцию окислителя , а какой – функцию восстановителя :

А) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O

Б) KNO3 → KNO2 + O2

В) AgNO3 → Ag + NO2 + O2

Г) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3454481&_ow=0

Какие металлы можно использовать для протекторной защиты стали при pH=9 в контакте с воздухом? Напишите уравнения процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455173&_ow=0

Рассчитайте потенциал никеля, корродирующего в деаэрированной воде. Предполагается, что продуктами коррозии являются водород и гидроксид никеля Ni(OH)2, произведение растворимости которого равно 1,6*10-16.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455174&_ow=0

Рассмотрите коррозию луженой меди при pH=5. Какой металл будет подвергаться коррозии? Определите, с кислородной или водородной деполяризацией протекает процесс? Напишите уравнения катодного и анодного процессов и уравнение реакции. Рассчитайте ЭДС коррозионного элемента и ΔrG0298 возможной реакции, приняв активность ионов корродирующего металла равной 10-3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455175&_ow=0

Укажите направление самопроизвольного протекания реакции:

5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 ↔ 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O,

и рассчитайте константу равновесия если окислительно-восстановительные потенциалы равны:

φ0(MnO4-/MnO2)=+1,692В, φ0(MnO2/Mn2+)=+1,228В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455176&_ow=0

16. Вычислить энтальпию реакции C2H4 (г) + H2O (г) = C2H5OH (г) двумя способами : 1) с помощью энтальпий связей (табл. 6.5 приложение 6) и 2) стандартных энтальпий образования (табл. 6.4 приложение 6). На сколько результаты вычислений различаются?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455177&_ow=0

116. Вычислить константу Kc равновесия 2A (г) = 2Z (г) + Y (г) если известно, что при введении в реактор объемом 5 дм3 вещества А в количестве 4 моля остается 1 моль А в равновесии с Z и Y.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455178&_ow=0

216. Температура плавления фенола равна 40.8 °С. Раствор, содержащий 0.172 г ацетанилида C8H9ON и 12.54 г фенола, замерзает при 39.8 °С. Вычислить молярную теплоту плавления фенола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455180&_ow=0

316. Удельная электрическая проводимость насыщенного раствора BaSO4 равна 3.48×10–4 См/м, а растворителя (воды) 0.50×10–4 См/м. Вычислите произведение растворимости этой соли, приняв молярную проводимость BaSO4 в насыщенном растворе равной предельной проводимости (предельные проводимости ионов Ba2+ и SO42– равны 0.012726 и 0.016004 См⋅м2⋅моль–1, соответственно).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455182&_ow=0

416. Константа скорости (л2моль-2с-1 ) газофазной реакции третьего порядка 2NO + Br2 = 2NOBr равна 2,12*103 при 265,2К и 2,68*103 при 288,0K. Вычислите по этим данным коэффициенты уравнения Аррениуса и константу скорости при 273K.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455186&_ow=0

Вычислить момент инерции, вращательную постоянную (в Дж), приведенную массу, межъядерное расстояние, и энергию вращения на квантовом уровне с j = 5 для двухатомной молекулы, зная разность волновых чисел ∆V соседних линий поглощения микроволнового спектра, как указано в таблице ниже для соответствующего номера задачи.

задача 516

молекула 1H39Br

V, м–1 1706

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455187&_ow=0

Рассчитать изобарную теплоемкость вещества MnО при температуре Т=1650 К и Р=1,013* 105 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455219&_ow=0

Определить количество теплоты, поглощенное при изобарном названии 1,2 кг гидроксида натрия от 298 до 700 К, если его теплота плавления равна 6363 Дж/моль и Тпл= 595К. Зависимости истинной теплоемкости NaOH от температуры для твердого и жидкого состояния, выраженные уравнениями вида:

Ср = а + вТ + с'/Т2 взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455221&_ow=0

Рассчитать изменение энтропии при нагревании 1.2 моль вещества PCl3 от температуры T1= 150 К до Т2 =360 К при Р= 1.013 I05 Па. если известны: Тпл = 172 К, Ткип = 348 К, молярная теплота плавления Δ Нпл = 1.7 кДж/моль и молярная теплота испарения ΔНисп =30,66 кДж/моль. Зависимость теплоемкости от температуры для газообразного состояния Ср = а + вТ + с'/Т2 взять из справочника, Сртв= 32,2Дж/моль*К, Срж = 66,4 Дж/моль*К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455223&_ow=0

Воспользовавшись справочными таблицами стандартных термодинамических величин, определите направление процесса в стандартных условиях при температуре Т=1370 К для химической реакции:

С(графит) + 2H2O(Г) = CO2(г) + 2H2(г);

Рассчитайте константу равновесия химической реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455225&_ow=0

Вычислить константу равновесия Кр и определить направление реакции в стандартных условиях при Т =673К: N2(г) + ЗH2(г) = 2NH3(r), если

Кс=0,1; равновесные концентрации CH2 =0,6 моль и CNH3 =0,18 моль. Вычислить равновесную и начальную концентрацию азота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455227&_ow=0

Для химической реакции CH4(г)= С(г) + 2H2(Г) зависимость константы равновесия от температуры выражена уравнением: lg(Kp)=-3853/T-3.562*lg(T)-1.5*10-3-4.216 Получите уравнения температурной зависимости: для теплового эффекта реакции, изменения свободной энергии Гиббса, энтропии и теплоемкости процесса. Рассчитайте значение константы равновесия и термодинамических функций при 575 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455228&_ow=0

Константа равновесия приведенной химической реакции:

С(тв) + CO2(г) = 2CO(г), при Т =1000 К равна Кр =1,4*105. Вычислить Кс. Будет ли происходить образование продуктов реакции при идеально обратимом процессе, если исходные парциальные давления веществ в Па равны: P0CO2 =0,03*105; Р0CO =0,75*105 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455229&_ow=0

6. Раствор, процентная концентрация которого равна ω, имеет плотность ρ. Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения ω и р: ω =30%, ρ =1,18 г/см3. Растворённое вещество - ортофосфорная кислота Н3РО4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455847&_ow=0

22. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна КKnAm.

Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения См и КKnAm: См=0,001моль/л; КKnAm =2*10-9.

Электролиты: [Ni(NH3)6](OH)2 и HBrO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455849&_ow=0

45. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфат железа (II) и гидроксид натрия; б) азотная кислота и сульфат калия; в) сернистая кислота и гидроксид калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455852&_ow=0

68. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) S2-+ Cu2+ = CuS б) Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455853&_ow=0

91. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей?

Соли: Na3PO4 , RbCl, NH4NO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455855&_ow=0

Определите вязкость золя Al2O3, если концентрация дисперсной фазы золя составляет: а) 11 % (масс); б) 11 % (об.). Частицы имеют сферическую форму, плотность Al2O3 — 4,0 г/см3. Вязкость и плотность дисперсионной среды соответственно 1*10-3 Па*с и 1 г/см3. Найти относительное увеличение вязкости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455862&_ow=0

При изучении взаимодействия нитробензола с серным ангидридом получена зависимость начальной скорости от начальной концентрации серного ангидрида.

[SO3], моль/л 0,893 0,557 0,484 0,354 0,278

W0, % превр./мин. 0,59 0,25 0,19 0,11 0,08

Определить порядок по серному ангидриду и K.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455863&_ow=0

3. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р=const; б) при V=const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника [M].

№вар Реакция А

3 NH4Cl(тв) = NH3 + HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455868&_ow=0

3. Вычислите тепловой эффект образования вещества А из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давлении [C.Х., т.1]. Сгорание происходит до CO2(г) и H2O(ж).

№ вар Вещество А Формула Состояние

3 этиленхлорид C2H4Cl2 г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455870&_ow=0

3. Вычислите выделяющуюся или поглощающуюся теплоту при разбавлении а кг водного b%-ного раствора вещества А в с кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться справочными данными об интегральных теплотах растворения [М.].

N варианта Вещество A a b c

3 HCl 3 30 4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455872&_ow=0

При определении концентрации перманганата калия тремя студентами получены следующие результаты (моль/л); а) 0,1013; 0,1012; 0,1012; 0,1014 б)0,1015; 0,1012; 0,1012; 0,1013 в)0,1013; 0,1015; 0,1015; 0,1013. Вычислить стандартное отклонение единичного определения

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455880&_ow=0

На титрование трех параллельных проб раствора H3PO4 затрачено 10,05; 10,10; 10,10; 10,03 см(3)раствора NaOH.Определить границы доверительного интервала среднего значения объёма раствора NaOH и относительную погрешность измерения объёма при доверительной вероятности P=0,95

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455882&_ow=0

При определении сульфат-иона в сухом образце гравиметрическим методом получены следующие значения массовой доли SO (%):15,51; 15,45; 15,48; 15,53; 16,21. Содержат ли результаты анализа грубую погрешность?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455883&_ow=0

2. В реактор подается 1000 кг сероводорода, содержащего 12 % масс. SO2 в качестве примеси и 2700 м³ воздуха. Рассчитать исходную смесь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455886&_ow=0

4. Для получения оксида серы в печь кипящего слоя подается исходная смесь:

сернистый колчедан с концентрацией FeS2 – 80 % мас.

избыток воздуха от стехиометрии составляет - 150 % мас.

пропускная способность по колчедану – 1250 кг/ч

Рассчитать реакционную смесь, если конверсия сульфида железа составила 95 % мас.

4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455887&_ow=0

202. Рассчитайте константу равновесия реакции

2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O,

протекающей при комнатной температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455891&_ow=0

242. Покажите, образуется ли осадок иодида серебра AgI, если к водному раствору комплекса диамминсеребра(1) нитрата [Ag(NH3)2]NO3 с концентрацией 0.2 моль/л прибавить, равный объём 0.2 моль/л водного раствора иодида натрия NaI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455892&_ow=0

252. Используя ответы, обозначенные буквами, подберите реагенты, которые перечисленными ниже ионами дают реакции окисления-восстановления:

1. Mn2+ А. раствор йода

2. Bi3+ В. хлорид олова (II)

3. AsO43- С. висмутат натрия

4. AsO33- D. пероксид водорода

5. Hg2+ Е. хлорид серебра

6. Cr3+ F. йодид калия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455893&_ow=0

Что называется температурным коэффициентом Вант-Гоффа? Сформулирйте правило Вант-Гоффа? Укажите связь с уравнением Аррениуса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455894&_ow=0

Электронная структура атома алюминия.

1)Напишите электронную формулу невозбужденного атома бериллия,

2) укажите валентные электроны,

3) к какому электронному семейству относится данный элемент,

4) напишите электронную формулу иона алюминия (+3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455897&_ow=0

30. Какую степень окисления проявляет хром в своих соединениях? Составьте формулы гидроксидов хрома, отвечающих всем степеням окисления. Как меняется характер гидроксида по мере увеличения степени окисления хрома.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455898&_ow=0

41. Промышленный метод получения бериллия сводится к процессу: BeF2 + Mg = Be + MgF2. Почему бериллий нельзя получить при восстановлении оксида бериллия углем? Для мотивированного ответа используйте стандартные значения ΔG0 обр.веществ:

(ΔG°298)o6p. ВеО = -582кДж/моль, (ΔG°298)обр. CO2 =-394,38кДж/моль,

(ΔG°298)o6p. BeF2=-941,0кДж/моль, (ΔG°298)o6p. MgF2=-1071 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455899&_ow=0

70. Как меняется степень окисления КMnO4 в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронно-ионные и молекулярное уравнение реакции между КМnO4 и KNO2 в нейтральной среде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455900&_ow=0

92. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих процессов:

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3

Напишите электронно-ионные, молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455901&_ow=0

Реакция 2CO = С + CO2 имеет первый порядок. При температуре 823 К давление в реакционном сосуде за 40 мин убывает с 1,013*105 Па до 0,600*10s Па, а при 673 К за 60 мин с 0,679*105 Па до 0,533*105 Па. Определить энергию активации и период полураспада при 573 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455908&_ow=0

Поверхностное натяжение жидкости равно 250 мДж / м2, а угол смачивания ею твердой поверхности составляет 160°. Как изменятся работа когезии жидкости и ее работа адгезии к твердой поверхности после введения поверхностно активного вещества, если поверхностное натяжение уменьшилось в два раза, а угол смачивания стал равным 100°?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455916&_ow=0

103. Известно, что площадь, занимаемая одной молекулой олеиновой кислоты, 4 ∙ 10-19 м², а поверхность активированного угля равна 3 ∙ 10-5 м²/кг. Сколько молекул олеиновой кислоты может адсорбироваться на данном адсорбенте при условии образования мономолекулярного слоя?

mадсорбента = 2 ∙ 103 кг

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455957&_ow=0

147. К 25 мл раствора хлорида ртути (II) концентрация 2 ∙ 10-3 моль/л добавлено 0,7305 г хлорида натрия. Вычислить равновесную концентрацию Hg2+, закомплексованность и массовую долю комплекса HgCl42+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455959&_ow=0

237. Какую массу оксалата натрия добавить к 100 мл раствора CaCl2 концентрации 1 ∙ 10-3 моль/л с этилендиаминтетрауксусной кислотой концентрации 1,5 ∙ 10-3 моль/л, чтобы образовался осадок CaC2O4, если рН равен 7?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3455960&_ow=0

При изучении реакции между нитробензолом и SO3 была получена следующая зависимость начальной скорости от начальной концентрации триоксида серы:

С0SO3, моль/л 0,893 0,612 0,557 0,516 0,484

V0, усл. ед. 0,59 0,35 0,31 0,29 0,24

Определить порядок реакции по SO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456045&_ow=0

Поверхностное натяжение σ толуола при t=18 С равно 28,4 мДж/м2, а его плотность при этой же температуре составляет 866 кг/м3. Каков радиус самого широкого капилляра, в котором жидкий толуол поднимется на высоту 2 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456051&_ow=0

4. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р=const; б) при V=const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника [M].

№вар Реакция А

4 2N2 + 6H2O(ж) = 4NH3 + 3O2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456069&_ow=0

4. Вычислите тепловой эффект образования вещества А из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давлении [С. X., т. 1]. Сгорание происходит до CO2 (г) и Н2О (ж).

Вариант Вещество A Формула Состояние

4 этиленгликоль C2H6O2 ж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456071&_ow=0

2. Реакцию (1) характеризует энергия активации 40, а реакцию (2) – 120 кДж/моль. При 350 К скорость реакции (1) в 100 раз больше, чем реакции (2). При какой температуре скорости их станут равны и при какой скорость реакции (2) станет в 100 раз больше, чем реакции(1)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456083&_ow=0

3. В реакторе идеального смешения объемом 0,1 л при постоянных Р и Т происходит мономолекулярная реакция разложения C2H5Cl на С2Н4 и HСl. При скорости подачи C2H5Cl 40 см3с-1 степень его превращения в продукты равна 0,5. Какой будет степень превращения при увеличении скорости подачи вдвое?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456085&_ow=0

Чтобы на конце капиллярной трубки диаметром 0.300 мм, погруженной в ацетон, образовался полусферический пузырёк воздуха, необходимо избыточное давление в трубке 364 Па. Вычислите поверхностное натяжение ацетона в пренебрежении глубиной погружения трубки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456157&_ow=0

При встряхивании смеси 0.175 см3 минерального масла с 250 см3 водного раствора конго с концентрацией 0.100 вес. % получена эмульсия с радиусом капель масла 4.35×10–7 м. Содержание конго в растворе уменьшилось на 0.045 г. Молярная масса конго равна 690 г/моль. Вычислите адсорбцию G.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456158&_ow=0

65. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) CaCO3 + H+ = H2CO3 + Ca2+ ; б) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456160&_ow=0

6. При определении фурфурола в смеси методом газовой хроматографии площадь его пика Sфурфурола сравнивали с площадью пика о-ксилола Sксилола, который вводили в качестве стандарта. Для стандартного образца, содержащего 25% фурфурола, и исследуемого образца получили следующие результаты:

Вариант Стандартный

образец Исследуемый

образец

Sфурфурола, мм2 Sксилола,

мм2 Sфурфурола,

мм2 Sксилола, мм2

2 15 28 19,5 24

Принять k равным единице для обоих компонентов. Определить массовую долю (%) фурфурола в исследуемом образце. Ответ: 1) 47,78 %; 2) 37,92 %; 3) 32,55%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456192&_ow=0

9. Рассчитать массу смеси, содержащей 45,00 % КВг, 48,00 % NaBr и 7,00% индифферентных примесей, чтобы при меркуриметрическом титровании ее было израсходовано 21,25 мл 0,04966 н. Hg(NO3)2 (fэкв = 1/2). Ответ: 0,1267 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456194&_ow=0

34. Навеску алюмокалиевых квасцов массой 2,671 г растворили в 200,0 мл воды и из 20,0 мл раствора получили 0,2680 г BaSO4. Вычислить массовую долю (%) алюминия в препарате. Ответ: 5,80 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456196&_ow=0

При обжиге минерала, состоящего из 2-х элементов, получили оксид металла (III), содержащий 30 % кислорода и газообразный оксид, содержащий 50 % элемента (IV), который при максимальном поглощении раствором NaOH образует соль, массой 50,4 г. Для восстановление Me2O3 необходимо 6,72 л СО. Определите минерал и его массу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456222&_ow=0

2. При пропускании воздуха через озонатор его объем уменьшился на 10 мл. Сколько мл кислорода прошло через озонатор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456224&_ow=0

3.Какой объем воздуха (н.у.) понадобится для сжигания 1 кг смеси газов, состоящей из оксида углерода (II), оксида углерода (IV), азота и водорода в объемном соотношении 3:1:3:5. Содержание кислорода в воздухе по объему 21 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456226&_ow=0

4. Мольная доля азота в его соединении с водородом равна 33,3%. Какова простейшая формула этого соединения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456228&_ow=0

Вычислить концентрацию N2O5 в г/л раствора HNO3. Если на титрование 20,00 мл раствора кислоты израсходовано 21,12 мл 0,1120М NaOH. Ответ:6,387 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456235&_ow=0

Какая масса BaCl2 содержится в 250,0 мл. раствора, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00мл 0,1020М AgNO3 на обратное титрование избытка AgNO3 израсходовано 15,00 мл 0,09800 М NH4SCN ? Ответ: 2,718

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456237&_ow=0

До какого объёма нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г NaOH , чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать 14,70 мл HCl (Т(HCl) =0,003800).

Ответ: 500 мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456238&_ow=0

Навеску образца соли меди (II) массой 0,9968 г растворили и после соответствующей обработки ионы Cu2+ оттитровали 0,1044 М раствором комплексона III (ЭДТА) спектрофотометрическим методом при λ=620 нм. Постройте кривую титрования и рассчитайте массовую долю (%) меди в образце по следующим данным:

V (ЭДТА), мл 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0

А 0,185 0,28 0,385 0,485 0,525 0.525 0,525

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456245&_ow=0

21-7. Один из методов оценки возраста биологических объектов основан на измерении содержания в них оптических изомеров аминокислот. В живых организмах отношение концентраций D- и L-изомеров постоянно ([D]o/[L]o = а). В мертвых организмах происходит рацемизация: L↔D «(Вверху и внизу под двойной стрелочками буква «k» расположена, адекватно не смог ее там изобразить, поэтому появилась эта сноска)».

Чему равен возраст биологического объекта, в котором [D] / [L] = b? Решите задачу в общем виде и для образца, содержащего аспарагиновую кислоту (k = 1.48*10-5 лет-1, а = 0.07, b = 0.27).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456256&_ow=0

63. Определить тепловой эффект реакции восстановления Сг2O3 алюминием и температуру продуктов восстановления без учета теплопотерь. Температура продуктов определяется соотношением

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456262&_ow=0

113. Теплота испарения четыреххлористого углерода изменяется с температурой по уравнению

ΔH0T = 10960-10,53*T (кал/моль).

Определить давление насыщенного пара CCl4 при 60 °С, если известно, что CCl4 кипит при 75 °С под давлением 1 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456264&_ow=0

Потенциал Ca-селективного электрода в 20,00 мл пробы при 30°С равен 20 мВ. После добавки 0,20 мл 0,1000 М раствора Ca2+ он стал равным 35 мВ. Крутизна электродной функции на 2 мВ ниже теоретической. Сколько мг кальция содержится в пробе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456281&_ow=0

На титрование 25,00 мл K2Cr2O7 электрогенерированными ионами Fe2+ из Fe3+ затрачено 1800 с при силе тока 200 мА. Рассчитайте концентрацию K2Cr2O7 (M)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456284&_ow=0

Определить константу скорости реакции горения углерода при температуре 1310 К, если при давлении кислорода Р(О2) , равном 40*10-3 мм.рт.ст., убыль массы кислорода составляет 5 мкмоль/(см2*мин), а энергия активации Е = 731500 Дж/моль. При решении задачи следует воспользоваться формулой: V=k0*Р(О2)*е-Е/RT

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456294&_ow=0

3. Определить предэкспоненциальный множитель при диффузии азота в α-Fe, если при t=9500C коэффициент диффузии D=2,4 *10-10 см2/c, а энергия активации E=77750 Дж/ моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456295&_ow=0

Из двух простых веществ С ( графит ) и С алмаз выберите, то которое имеет наибольшее значение стандартной энтропии. Выбор подтвердите справочными данными. Напишите термохимическое уравнение реакции этого вещества с оксидом углерода (IV). Рассчитайте стандартную энергию Гиббса этой реакции. Проанализируйте полученный результат.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456297&_ow=0

Среди перечисленных кислот: HF, HCN, HNO2, HClO выберете наиболее слабую и подтвердите справочными данными.

Рассчитайте рН раствора, полученного при добавлении 0,2 моль NaOH к 1 л буферного раствора, содержащего 0,5 моль ее натриевой соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456299&_ow=0

501. Определите молярную массу образца нитроцеллюлозы по следующим данным о зависимости осмотического давления её раствора в метаноле от концентрации при 20 °С:

с, г/л 0.55 1.25 2.28 6.65 12.1

π, Па 13.1 32.0 62.1 237 612

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456300&_ow=0

186. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456337&_ow=0

208. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

COCl2(г)= CO(г) + Cl2(г),

если а) повысить давление в системе,

б) увеличить концентрацию СОСl2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456340&_ow=0

233. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод цинковый с концентрацией ионов цинка 10-2 моль/л, а второй - водородный с концентрацией ионов водорода 10-2 моль/л. Рассчитать э.д.с. этого элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456343&_ow=0

269. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения катодного и анодного процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456344&_ow=0

283. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия и бромида цинка. Укажите область pH полученных растворов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456345&_ow=0

308. В герметичной емкости объемом 40 м3, заполненной жидкостью на ½, давление паров скипидара C10H16 при 50 С составляет 16 мм рт.ст. Определить концентрацию паров скипидара в % и объем его паров в м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456347&_ow=0

343. Найти молекулярный вес вещества, если 2 г его растворены в 200 г воды, и раствор замерзает при –0,547 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456348&_ow=0

1. Как известно, температура кипения воды при нормальном давлении равна 100 С. Вычислите температуру ( С) кипения воды при давлении, в 2 раза большем нормального, приняв постоянную теплоту испарения 40,4 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456359&_ow=0

2. Равновесное давление пара H2O над раствором, содержащим 13,0 г нелетучего вещества и 100 г воды, равно 3,65 кПа. Рассчитайте молярную массу растворённого вещества, полагая раствор идеальным. Давление насыщенного пара чистой воды при данной температуре равно 3,74 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456360&_ow=0

3. Вычислите ЭДС следующего элемента при 25 С, зная, что произведение растворимости AgCl=1,77*10-10, а AgBr=5,35*10-13.

Ag(т) | AgBr(т) | AgBr(aq) || AgCl(aq) | AgCl(т) | Ag(т)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456361&_ow=0

При 30°С давление пара TiCl4 составляет 18 мм.рт.ст., a SiCl4 составляет 320 мм.рт.ст. Вычислить давление пара расплава, содержащего 90 мас% TiCl4 и 10 мас% SiCl4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456364&_ow=0

Сколько граммов глицерина (C3H8O3 ) необходимо добавить к 1,0 кг воды, чтобы раствор не замерзал до -0,5°С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456365&_ow=0

При 20° С плотность 10% - ного водного раствора KCI ρр-ра =1.004 г/см3. Вычислите объем одного моля раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456366&_ow=0

Вычислите парциальную мольную теплоту растворения Аu (золота) в сплаве, с концентрацией xSn=0,6 при Т=873 К, если парциальная мольная теплота растворения олова равна 5,6 кДж/ моль, теплота образования сплава этого состава составляет 8,8 кДж/ моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456367&_ow=0

Сожжены с образованием H2O (г) равные объемы водорода и ацетилена, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456412&_ow=0

Определите потенциал течения, если через пористую пленку продавливается 42,4%-ный водный раствор этилового спирта под давлением 20 кПа. Электрическая проводимость раствора равна 0,013 См×м–1, относительная диэлектрическая проницаемость растворителя 41,3, вязкость 0,90 мПа×с, дзета потенциал 16,0 мВ, поверхностной проводимостью мембраны пренебрегите.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456413&_ow=0

21. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456415&_ow=0

36.Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456417&_ow=0

Рассчитайте, как изменится скорость реакции

2А(г) + В(г) → 2С(г), если :

а) увеличить концентрацию вещества А в 2раза;

б) увеличить концентрацию вещества В в 2 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456421&_ow=0

3. Рассчитайте стандартную энтальпию, стандартную энтропию и энергию Гиббса химической реакции. Определите, в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция, если все её участники находятся в стандартном состоянии:

№ варианта Уравнение процесса Порядковый номер студента по алфавиту

1 NiO(к) + Pb(к) = Ni(к) + PbO(к) 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456422&_ow=0

К 25 мл раствора нитрата ртути(II) добавили избыток комплексоната магния. На титрование выделившихся ионов магния пошло 2,45 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,05145 моль/л. Вычислите для исходного раствора: а) молярную концентрацию; б) массовую концентрацию; в) нормальную концентрацию в реакции титрования хлоридов; г) титр нитрата ртути(II) по хлору.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456425&_ow=0

10 мл раствора уксусной кислоты оттитровали 0,2M раствором гидроксида калия. На титрование пошло 16,5 мл. По результатам титрования рассчитать содержание определяемого компонента в граммах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456427&_ow=0

Рассчитать массовую долю меди в руде по следующим данным: из 0,1200 г руды меди после ряда операций медь переведена в растворе в виде Сu2+. При добавлении к этому раствору иодида калия выделяется йод, на титрование которого пошло 13,80 мл раствора тиосульфата натрия с титром по меди 0,006500 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456428&_ow=0

Вычислите стандартную энтропию образования дипептида глицил-глицина. Благоприятствует ли энтропийный фактор протеканию этой

реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456455&_ow=0

Как изменится pH фосфатного буферного раствора, содержащего 100 мл раствора с концентрацией дигидрофосфата натрия 0,1 моль/л и 300 мл

раствора с концентрацией гидрофосфата натрия 0,1 моль/л при добавлении к нему 20 мл раствора с концентрацией гидроксида натрия 0,1 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456457&_ow=0

10. Что называется степенью диссоциации (ионизации)? Как изменяется степень диссоциации слабых электролитов при добавлении одноименных ионов и при разбавлении растворов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456470&_ow=0

20. Сколько мл воды надо прибавить к 100 мл 48%-ного раствора азотной кислоты (плотность =1,303 г/см3), чтобы получить 20% раствор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456471&_ow=0

30. Вычислите pH ацетатной буферной смеси, содержащей по 0,10 молю кислоты и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моля кислоты? КCH3COOH = 1,8*10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456473&_ow=0

40. Сколько мл 5%-ного раствора BaCl2 нужно взять для осаждения сульфат иона из 10,00 мл 1%-ного раствора серной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456474&_ow=0

50. Какую навеску КОН надо взять, чтобы на титрование ее израсходовалось 20 мл раствора НСl с титром по КОН 0,0040 мг/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456477&_ow=0

60. Навеску образца 0,1535 г оксида магния растворили в 40,00 мл соляной кислоты с титром 0,003646 г/мл. На титрование избытка кислоты израсходовано 7,50 мл NaOH с титром 0,004040 г/мл. Вычислить процентное содержание MgO в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456479&_ow=0

70. Какова должна быть навеска руды, содержащей 52,30 % железа, чтобы после растворения ее и восстановления Fe3+ до Fe2+ на титрование расходовалось 25 см3 0,1000 N раствора перманганата калия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456480&_ow=0

80. Из 0,5100 г руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде соли меди (II). При добавлении к этому раствору избытка иодида калия выделился йод, на титрование которого пошло 14,10 мл тиосульфата натрия Na2S2O3*5H2O с титром по меди 0,006500 г/мл. Сколько процентов меди содержит руда?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456481&_ow=0

90. На какой реакции осаждения основано определение хлоридов по методу Мора? Укажите рН среды, титрант и индикатор, приведите уравнения химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456484&_ow=0

100. Определите процентное содержание в сплаве, если после растворения навески 0,3000 г его в азотной кислоте на титрование полученного раствора израсходовано 23,80 мл 0,1000 н. раствора NH4SCN.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456486&_ow=0

110. Принятое значение содержания хлорида в стандартном образце 36,64%. Анализ в производственной лаборатории дал среднее значение 36,91% и стандартное отклонение 0,03% из трех определений. Определить, имеется ли систематическая ошибка в использованном методе анализа. (Указание: применить критерий Стьюдента при Р=0,95).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456487&_ow=0

120. Приведите график зависимости показателя преломления от концентрации раствора и поясните его.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456490&_ow=0

130. Определить молярный коэффициент погашения окрашенного соединения полученного при фотометрическом определение железа (III) с сульфосалициловой кислотой, если оптическая плотность раствора, содержащего в 200мл 250мкг железа, равнялась 0,224 при толщине слоя кюветы 1 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456493&_ow=0

140. Вычислить молярную концентрацию соли ZnSO4 при температуре 20°С, если потенциал цинкового электрода, помещенного в раствор ZnSO4, составляет -1,490 В. (E°zn2+ / Zn = -1.44 В)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456494&_ow=0

150. При титровании 50,00 мл раствора уксусной кислоты 0,5000 N раствором гидроксида натрия получены следующие результаты:

Объем 0,5000 N раствора NaОН, мл

8 9 10 11 13 15 17

Сопротивление R, Ом 75,0 67,8 62,3 57,0 52,9 52,3

52,1

Электропроводимость W,Oм-1

Рассчитайте электропроводимость раствора CHзCOOH, постройте градуировочного график и вычислите нормальность раствора уксусной кислоты

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456495&_ow=0

Растворимость газообразного бромистого водорода в бензоле при 303 К характеризуется следующими данными:

мольная доля 0,000612 0,005459 0,01149 0,2535 0,02913 0,04713

Р, н/м2 1016,29 8460,64 25771,00 40053,77 46832,41 75537,79

Изобразить графически зависимость растворимости бромоводорода от давления и найти среднее значение константы в уравнении Генри

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456516&_ow=0

33. Рассчитайте толщину диффузного слоя частиц дисперсной фазы при 293 К в водном растворе NaCl концентрацией 10–4 моль/л. Считая, что относительная диэлектрическая проницаемость раствора линейно изменяется от 87,8 до 69,7 при повышении температуры от 273 К до 323 К, постройте зависимость толщины диффузного слоя от температуры. Указания: см. указания к задаче 31.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456518&_ow=0

13. Определите предельную мономолекулярную адсорбцию и константу адсорбционного равновесия для раствора гептилового спирта по изменению адсорбции с концентрацией (для графического расчета использовать уравнение мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра).

с*10^3 моль/м3 0,384 0,50 0,655 1,25 2,60

А*10^10 кмоль/м2 11,1 14,5 18,2 27,8 49,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456524&_ow=0

23. Постройте изотерму адсорбции-десорбции, пользуясь экспериментальными данными капиллярной конденсации паров воды в порах активного угля при 293 К.

р*10^-2, Па 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 0,9 1,0

А, моль/кг адс 6,5 9,0 11,5 14,0 22,5 26,6 30,0

А, моль/кг дес. 7,0 10,3 13,5 16,5 25,0 27,6 30,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456525&_ow=0

43. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя.

Вещество A-Ba(NO3)2; Вещество B-Na2SO4; Вещество C-BaSO4;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456526&_ow=0

63. Используя калибровочную кривую Геллера, рассчитайте размер частиц полистирольного латекса по зависимости оптической плотности D от длины волны λ. Кривую Геллера необходимо предварительно построить по следующим данным:

Диаметр частиц латекса, d, нм 77,0 88,0 95,0 106,7 111,0 119,0 132,0 143,0 158,0 167,0 189,0

Показатель степени n в уравнении Геллера 3,82 ,364 3,545 3,30 3,235 3,04 2,82 2,72 2,66 2,45 2,365 2,14

λ, на 400 440 490 540 582 630

D 0,795 0,566 0,382 0,267 0,202 0,150

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456528&_ow=0

73. Рассчитайте стандартную теплоту, энергию Гиббса и энтропию мицеллообразования при 293 К додецилсульфата натрия в растворах NaCl разных концентраций, используя экспериментально измеренные температурные зависимости критической концентрации мицеллообразования (ККМ).

Т,К 293 311 333

ККМ, моль/л 0,76*10^3 0,87*10^3 1.45*10^3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3456530&_ow=0

3. 13,63*10-3 кг двухвалентного металла вытеснили из кислоты 5 л H2 при 291 К и давлении 101325 Па. Вычислить атомную массу металла. Какой этот металл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457022&_ow=0

27. Внешние и предпоследние энергетические уровни атомов имеют вид: ...3d24s2; ...4d105s1 ...5s25p6. Составьте электронные формулы атомов элементов. Укажите р-элементы и d-элементы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457023&_ow=0

46. Составьте молекулярные и электронные уравнения для окислительно-восстановительных реакций, идущих по схемам:

F2 + H2O → HF + O2

Pb(NO3)2 → PbO + NO + O2

NH3 + Na → NaNH2 + H2

Взаимодействует ли восстановитель третьей реакции с кислородом, водородом, водой, галогенами? Укажите средства его тушения, способы хранения и уничтожения остатков в лабораторных условиях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457024&_ow=0

61. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457025&_ow=0

91. Определить тепловой эффект процесса самовозгорания уксусного альдегида при контакте с хромовым ангидридом:

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457026&_ow=0

114. Определить константу равновесия реакции C3H6 + H2 = C3H8, если в момент равновесия парциальное давление исходных веществ равно: рC3H6 =рН2 = 2,0*104 Па; общее давление системы 1,2*105 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457027&_ow=0

136. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ:

нитрат меди (II) и сульфат натрия;

хлорид бария и сульфат калия;

нитрат меди (II) и сульфид натрия;

гидроксид натрия и хлорид калия?

Ответ мотивируйте, составив уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457029&_ow=0

149. Раствор, состоящий из бензола и толуола, по свойствам близок к идеальным. Вычислить объемную концентрацию паров над раствором при температуре 303 К. Состав раствора: толуола 60 %(масс)., бензола 40 %(масс).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457033&_ow=0

182. Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары Fe3+ | Fe2+ при комнатной температуре, если отношение активностей окисленной и восстановленной форм а(Fe3+) : а(Fe2+) равно 10.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457034&_ow=0

192. Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ осуществить при комнатной температуре реакцию окисления хлорид-ионов ионами церия (IV): Ce4+ + Cl- = Ce3+ + 0,5Cl2 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457035&_ow=0

202. Рассчитайте константу равновесия реакции 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O, протекающей при комнатной температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457036&_ow=0

212. Рассчитайте равновесные концентрации ионов железа (III) и цианид-ионов CN- в водном 1,0 моль/л растворе феррицианида калия K3[Fe(CN)6].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457037&_ow=0

242. Покажите, образуется ли осадок иодида серебра AgI, если к водному раствору комплекса диамминсеребра (I) нитрата [Ag(NH3)2]NO3 с концентрацией 0,2 моль/л прибавить равный объем 0,2 моль/л водного раствора иодида натрия NaI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457038&_ow=0

Вывести формулу для расчета и вычислить pH следующих растворов:

17. 0,6М раствор гидроксида аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457046&_ow=0

2. Для следующих буферных смесей вывести формулу и определить pH. Как изменяется pH при прибавлении к 1 литру этих смесей данного количества а) NaOH, б) HCl и при разбавлении в “n” раз этих буферных смесей.

N варианта Ацетатные буферы

17 CH3COOH CH3COONa

0,6М 0,1М

N варианта 17

NaOH 0,3 моль

HCl 0,8 г

Разбавление в n раз 5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457047&_ow=0

4. Выпадет ли осадок сульфида при насыщении сероводородом растворов следующих солей:

4. 0,01M MnSO4 при pH=4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457052&_ow=0

5. Раскройте сущность дробного и систематического методов анализа. Предложите варианты разделения и обнаружения катионов в нижеприведенных растворах, которые представляют собой смесь катионов различных аналитических групп, дробным и систематическим способами. Подробно опишите методику определения систематическим способом. Составьте уравнения соответствующих реакций, укажите условия протекания реакций.

17. Na+, Ca2+, Zn2+, Cu2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457054&_ow=0

1. По значениям констант скорости реакции k1 и k2 при двух температурах T1 и T2 соответственно (см. табл.) рассчитать энергию активации реакции.

2. При большей из двух заданных температур определить период полупревращения τ1/2 и убыль концентрации х реагента (реагентов, если их начальные концентрации C0 одинаковы и они взаимодействуют с равными стехиометрическими коэффициентами) к моменту времени τ.

3. Определить аналитическим методом константу скорости реакции при температуре Tx и построить график зависимости lnk=f(103/T).

4. Определить температурный коэффициент скорости реакции.

Указание. Значения температур T1 и T2 берутся в порядке их указания в табл. к задаче 2.1 независимо от их величин.

Вариант 4

Порядок реакции первый

Константа скорости реакции k при температуре T, K

T 775 823

k*102 3,21 28,8

Tx, K 848

τ* 10-3, c 2,40

C0, моль/л 1,60

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457208&_ow=0

Рассчитать стандартную теплоту образования при 298 К органического соединения из простых веществ (см. табл.) с использованием стандартных теплот сгорания при 298 К; сравнить полученную величину со справочной [15].

Вариант Вещество

6 C4H10(г) изобутан

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457209&_ow=0

По зависимости концентрации реагентов от времени протекания реакции (см. табл.) найти методами подстановки и графическим порядок реакции.

Вариант 13

Концентрация С, моль/л при времени τ, с от начала реакции

τ 0 2 5 8 12

C 3,35 2,98 2,48 2,11 1,63

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457212&_ow=0

Вычислите радиус иона рубидия, зная, что константа кристаллической решетки RbI равен 2,20 A.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457214&_ow=0

На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,10 г кислорода. Определите эквивалент висмута. Ответ 69,6 а.е.м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457216&_ow=0

Установите знаки ΔH, ΔS и ΔG для следующих процессов:

А) расширение идеального газа в вакууме;

Б) испарение воды при 100°С и парциальном давлении паров воды 760мм рт.ст.;

В) кристаллизация переохлажденной воды

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457217&_ow=0

Степень диссоциации хлористого аммония (NH4Cl) в 0,1Н растворе этой соли α=85%. Сколько миллиграммов аммония (NH4+) содержится в 20 мл раствора? Ответ:28,9 мг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457218&_ow=0

При электролизе водного раствора азотнокислого висмута на катоде выделилось в течении 1 часа 14г висмута. Напишите уравнения окисления-восстановления на катоде и аноде. Определите силу тока. Ответ 5,39А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457220&_ow=0

Чему равна энергия активации, если при повышении температуры от 290 до 300°К скорость ее увеличивается в 2 раза? Ответ: 13770 кал.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457221&_ow=0

Константа скорости монокулярной реакции первого порядка равна 3,38*10−2 мин−1. Вычислите время, за которое прореагирует половина исходной концентрации. Ответ: 20,48 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457223&_ow=0

Давление пара воды при 40°С равно 55,32 мм рт.ст. Вычислите понижение давления пара при растворении 0,2 моль вещества в 540 г воды. Ответ: 0,368 мм рт.ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457224&_ow=0

Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при -0,519°С. Определите изотонический коэффициент для этого раствора. Ответ: 1,86

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457227&_ow=0

Составьте материальный и электронный баланс следующих реакций окисления-восстановления:

H2SO4+Mg→MgSO4+S+H2O

HNO3 (разб.) +Ag→AgNO3+NO+H2O

HNO3+Zn→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

HNO3+Al→Al(NO3)+ NH4NO3+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457230&_ow=0

Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы хрома. При какой концентрации ионов хрома ЭДС этого элемента будет равна 0? Напишите уравнение окисления-восстановления. Ответ: 0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457231&_ow=0

1. Используя данные о свойствах растворов вещества А в воде:

1) постройте графики зависимости удельной и эквивалентной электрических проводимостей растворов вещества А от разведения V;

2) проверьте, подчиняются ли растворы вещества А в воде закону разведения Оствальда;

3) вычислите для вещества А по данным зависимостям эквивалентной электрической проводимости от концентрации эквивалентную электрическую проводимость при бесконечном разведении и сопоставьте результат со справочными данными.

Зависимость сопротивления r раствора вещества А от концентрации с при 298 К:

9 вариант для NH4OH

С, моль/л r, Ом*м

0,1 2,55

0,05 10,3

0,03 14,5

0,01 25,8

0,005 100

0,003 143

0,001 251

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457232&_ow=0

3. Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при 298 К равно r. Удельное сопротивление воды при той же температуре rН2О = 1 • 104 Ом • м. Вычислите: 1) растворимость соли А в чистой воде; 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов γ± = 1 (растворы сильно разбавлены); 3) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества В; 4) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, С полностью диссоциированы.

N варианта 6

ρ • 10-4, Ом•м 0,0248

Вещество

А В С

PbSO4 Li2SO4 KBr

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457235&_ow=0

По данным о моляльности m и среднем ионном коэффициенте активности γ± электролита А вычислите среднюю ионную концентрацию m± , среднюю ионную активность a± и активность a.

Вариант Вещество А m, моль/1000г γ±

6 CoI2 6 1.99

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457236&_ow=0

Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются CH4(г) и H2O(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457238&_ow=0

Реакция горения ацетилена идет по уравнению

C2H2(г) + 5/2O2(г) = 2CO2(г) +H2O(ж).

Вычислите ΔG0298 и ΔS0298 . Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457239&_ow=0

Реакция идет по уравнению N2+O2=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции: [N2]=0,049 моль/л; [O2]=0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO]=0,005 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457240&_ow=0

Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы

С+H2O(г) ↔ СO+H2.

Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции - образования водяных паров?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457241&_ow=0

Составьте по три молекулярных уравнений реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Mg2+ + CO32-=MgCO3.

б) H++ ОН- = H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457242&_ow=0

Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457243&_ow=0

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+]=0,8 моль/л, а [Сu2+]=0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457244&_ow=0

Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась, и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457247&_ow=0

Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457248&_ow=0

1. Рассчитать титр H2SO4 по Ca, если C(H2SO4) 0,1000 моль/л Ответ: 0,004000 г/мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457255&_ow=0

2. Рабочий раствор K2Cr2O7 приготовили растворением навески K2Cr2O7 массой 0,5000 г в мерной колбе на 100 мл. Вычислить: а) Т(K2Cr2O7), б) Т(K2Cr2O7/I2), в) С(1/6 K2Cr2O7)

Ответ: а) 0,005000 г/мл, б) 0,01254 г/мл, в) 0,1020 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457256&_ow=0

3. При стандартизации раствора NaOH на титрование 20,00 мл этого раствора израсходовали 18,50 мл раствора HCI с концентрацией 0,1200 моль/л. Рассчитать молярную концентрацию раствора NaOH и T(NaOH/HCI)

Ответ: 0,1110 моль/л и 0,004046 г/мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457257&_ow=0

4. На титрование 25,00 мл раствора CuSO4 после добавления KI расходуется 22,50 мл 0,1000 М раствора Na2S2O3. Рассчитать массу меди в исследуемом растворе.

Ответ: 0,1430 г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457259&_ow=0

5. Рассчитать С(1/5 KMnO4) и T(KMnO4/H2O2), если С(KMnO4) = 0,1000 моль/л.

Ответ: С( 1/5 KMnO4) = 0,5000 моль/л, Т(KMnO4/ H2O2) = 0,008500 г/мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457260&_ow=0

6. Навеску технического сульфита натрия растворили в мерной колбе объёмом 200,0 мл и на титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 16,20 мл 0,05000 н. раствора йода. Рассчитать массовую долю Na2SO3 в образце.

Ответ: 91,15 %

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457261&_ow=0

7. Какой объем 0,2000 М раствора HCI нужно взять для поглощения аммиака, выделяемого 1,00 г вещества, содержащего 5% азота, чтобы на титрование избытка HCI расходовалось 8,00 мл раствора КОН с титром 0,06000 г/мл.

Ответ: 22,14 мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457262&_ow=0

8. К водному раствору Na2SO3 добавили 25,00 мл 0,1 н. раствора I2 (К= 1,050) На титрование избытка йода пошло 4,00 мл 0,09000 М. раствора Na2S203. Вычислить массу сульфита натрия. Ответ: 0,1427 г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457264&_ow=0

9. Навеску массой 1,500 г вещества, содержащего хлор, растворили в мерной колбе на 100 мл. К 20,00 мл полученного раствора добавили 30,00 мл 0,1000 М раствора AgNO3 избыток которого оттитровали 10,50 мл 0,07000 М раствора KCNS. Рассчитать ω(Cl) в образце.

Ответ: 23,42 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457267&_ow=0

10. Из раствора платинохлористоводородной кислоты H2PtCI6 выделена металлическая платина с массой 0,3000 г. Вычислить массу H2PtCI6 в растворе, вычислить фактор пересчета.

Ответ: 0,6301 г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457269&_ow=0

1. Раствор получен при растворении 22 г сульфата цинка в 100 мл 1 М водного раствора серной кислоты (плотность раствора серной кислоты равна 1,15 г/см3). Вычислите % мас. компонентов в конечном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457329&_ow=0

2. Определите изменение объема при образовании 1 моль 10 % мас. водного раствора нитрата натрия, если плотность раствора равна 1,1 г/мл, плотность воды составляет 1,01 г/мл, а плотность соли равна 1,43 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457330&_ow=0

3. Давление паров чистых веществ А и В при некоторой температуре соответственно равны 350 и 760 мм рт.ст. Определите состав пара в % мол. над смесью, полученной путем смешения 0,5 моль А с 1,5 моль В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457331&_ow=0

4. При давлении 1 атм. водный раствор хлорида калия, содержащий 7,5 % мас. соли, кипит при 101 С. Давление пара чистой воды при 374 К равно 104974 Па. Определите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457333&_ow=0

5. К 100 мл 2 н раствора серной кислоты прибавили 100 мл 1 М раствора гидроксида калия. Определите молярную концентрацию образовавшейся соли в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457334&_ow=0

6. Сколько весит 1 моль раствора, полученного путем смешения 1 моль тетрахлорида углерода и 0,782 г хлорида олова (IV).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457335&_ow=0

7. Теплота испарения ртути при температуре кипения (357 С) равна 65 кал/г. Определите температуру кипения 10 % мас. раствора олова в ртути.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457336&_ow=0

8. В 1 л раствора хлорида ртути (II) в бензоле содержится 0,5 г растворенного вещества. Сколько экстрагирований необходимо сделать водой порциями по 20 см3, чтобы остаток соли в исходном растворе составил 1 % от первоначального количества? Коэффициент распределения хлорида ртути между бензолом и водой равен 0,084.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457337&_ow=0

Вычислить стандартную теплоту образования оксида кальция по данным таблицы 1 и тепловому эффекту реакции:

3CaO+P2O5 =Ca3(PO4)2 ΔH = -671,8кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457338&_ow=0

2.Вычислить ΔНо298, ΔS о298 и ΔG о298 реакций (предварительно расставьте коэффициенты, а необходимые для термодинамического расчета данные возьмите из приложения):

C6H6(ж) + O2(г) →СO2(г) + H2O(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457339&_ow=0

3.Окисление серы протекает по уравнению: S(ж)+О2(г)=SO2(г). Как изменится скорость этой реакции, если объем реакционной системы уменьшить в четыре раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457341&_ow=0

4.Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457342&_ow=0

5.Какие элементы образуют газообразные соединения с водородом? В каких группах периодической системы находятся эти элементы? Составьте формулы водородных и кислородных соединений брома, теллура, сурьмы, отвечающие их низшей и высшей степени окисления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457343&_ow=0

6.Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами? Чему равна валентность фтора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457345&_ow=0

7.Объясните возникновение проводимости при легировании полупроводников.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457347&_ow=0

8.Какой объем 0,1н раствора НCl потребуется на нейтрализацию раствора, содержащего 0,56 г КOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457348&_ow=0

9.Вычислить э.д.с. при 25 С гальванического элемента (-)Cu/ 0.01M Cu2+ // 0.1M Ag+ / Ag(+). Какие процессы протекают на катоде и аноде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457349&_ow=0

10.При электролизе CuSO4 с медными электродами масса катода увеличилась на 5 г. Какое количество электричества пропущено? Написать электрохимические процессы, которые протекают на электродах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457350&_ow=0

11.Если гвоздь вбить во влажное дерево, то ржавчиной покрывается та его часть, которая находится внутри дерева. Чем это объяснить? Анодом или катодом является эта часть гвоздя? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457351&_ow=0

12.Зависимость механических и электрических свойств полимера от состава и строения. Приведите примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457352&_ow=0

4. Оксид трехвалентного элемента содержит 31.58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалентов и молярную массу этого элемента. Ответ. 17,3 г/моль; 52 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457353&_ow=0

31. Напишите электронные формулы атомов с порядковыми номерами 15 и 28. Чему равен максимальный спин р-электронов у атомов первого и d- электронов у атомов второго элемента?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457355&_ow=0

58. Что называют электрическим моментом диполя. Какая из молекул НСl, HBr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457356&_ow=0

85. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования C6H6(ж). Ответ. 49,03 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457357&_ow=0

112. Удельная теплота плавления льда 33480 Дж/кг. Определите изменение молярной энтропии при плавлении льда. Ответ 2.206 Дж/(моль*К)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457358&_ow=0

139. При 713 К константа диссоциации HI равна 1/64. Найти концентрации Н2, I2 и HI в состоянии равновесия, если вначале было взято 2 моль HI. Объем реакционного сосуда равен 5 л. Ответ 0.04 моль/л; 0.04 моль/л; 0.32 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457359&_ow=0

166. Какой объем 6М раствора HCl нужно взять для приготовления 25 мл 2,5М раствора HCl, Ответ. 10,4 мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457360&_ow=0

193. При растворении 2,3г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372 C. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Ответ: 92 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457361&_ow=0

220. Вычислите константу диссоциации NH4OH, если степень диссоциации раствора NH4OH с СNH4OH=0,002 моль/л равна 10%. Ответ 2*10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457362&_ow=0

247. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакции нейтрализации и укажите, какая из них протекает обратимо, а какая - необратимо Укажите также реакцию среды «нейтральная, кислая, щелочная» при условии, если основание и кислота взяты в строго эквивалентных количествах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457363&_ow=0

274. Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными?

BiOCl + HCl → BiCl3 + H2O

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

Na3AsO3 + I2 + H2O → Na3AsO4 + HI

Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции определите эквивалент окислителя и восстановителя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457364&_ow=0

286. ЭДС цепи Cu | [CuSO4]=x || 0,1н ZnSO4 | Zn при 25 С равна 1,039 В. Определите концентрацию ионов меди. Ответ: 5*10-4 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457365&_ow=0

318. Какие процессы проходят на электродах при электролизе раствора AgNO3, если анод серебряный; если анод угольный. Составьте электронные уравнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457366&_ow=0

328. Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения коррозии железа в кислой среде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457367&_ow=0

5. Определите активность изотопа фосфора 32Р в почве через 40 суток, если при внесении на 1 кг почвы начальная активность изотопа фосфора составляла 1,5 мкКи. Период полураспада радиоактивного фосфора составляет 14,5 суток.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457369&_ow=0

15. Какое ядро образуется в результате альфа-распада изотопа урана 23492U? Составьте уравнение реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457370&_ow=0

25. Производство цинка в США (на 1980 г.) составляло 600 000 тонн в год. Если предположить, что весь цинк получают обжигом ZnS. Вычислите объем образующегося за год SO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457371&_ow=0

35. Аспирин – C9H8O4 получают из салициловой кислоты C7H6O3 и уксусного ангидрида - C4H6O3, по уравнению:

C7H6O3 + C4H6O3 = C9H8O4 + C2H4O2

Какая масса салициловой кислоты требуется для получения 150 кг аспирина, если считать, что вся салициловая кислота превратилась в аспирин?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457372&_ow=0

45. Какие соединения обуславливают постоянную жесткость воды? Как ее устранить? Составьте уравнения реакций устранения постоянной жесткости воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457373&_ow=0

51. Определите комплексообразователь, лиганды, ионы внешней сферы и координационное число в соединении [Pt(NH3)4]Cl2. Назовите это соединение и составьте уравнения реакций его диссоциации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457374&_ow=0

61. Определите pH раствора соляной кислоты с концентрацией 0,001 М.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457376&_ow=0

71. Опишите основные процессы деградации почв. Какие физические и химические процессы там происходят?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457378&_ow=0

81. Какие соединения называют «ксенобиотики»?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457379&_ow=0

91. Загрязнители атмосферы. Химические реакции, приводящие к разрушению озонового слоя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457380&_ow=0

32. Какова буферная емкость и pH раствора, содержащего по 1 моль/дм3 уксусной кислоты и ацетата натрия? (KCH3COOH= 1,8 •10-5)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457382&_ow=0

52. Для приготовления стандартного раствора карбоната натрия взяли навеску 1,3250 г х.ч. Na2CO3, растворили ее и разбавили раствор водой в мерной колбе до объема 250,00 мл. Вычислите титр карбоната натрия по соляной кислоте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457383&_ow=0

72. В мерной колбе емкостью 250,0 мл растворена навеска 1,4425 г технического нитрита натрия. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 25,00 мл раствора КМnO4 с титром 0,001520 г/мл. Определите процентное содержание NaNO2 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457384&_ow=0

82. Для определения H2S к 20 см3 раствора прибавили 50 см3 0,01880 N раствора йода. На титрование избытка йода затрачено 10,00 мл 0,0194 N раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов H2S содержится в 1 дм3 исследуемого раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457385&_ow=0

102. При определении сахарозы поляриметрическим методом получены следующие результаты: 36,62; 36,81; 36,53; 36,66%. Определить доверительный интервал и представить окончательный результат анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457386&_ow=0

122. Вычислить молярный коэффициент поглощения раствора меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,830 г меди в 200 мл при толщине слоя кюветы 5 см равна 0.15.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457388&_ow=0

132. Чему будет равен потенциал платинового электрода, погруженного в раствор H2SO4 , содержащий в 500 мл 0.1580 г KMnO4 и 15.1000 г MnSO4 при 20 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457389&_ow=0

142. Определить удельное сопротивление, удельную и эквивалентную электропроводимость 0,01 М раствора нитрата натрия в ячейке с электродами площадью 1,6 см2 и расстоянием между ними 8 мм, если сопротивление раствора составляет 30 Ом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3457390&_ow=0

1.8 Какова молярная концентрация раствора содержащего 58 г NaCl в 1 л раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458058&_ow=0

2.8 Изобразить зависимость РА от состава при отрицательном отклонении от закона Рауля. Определить графически активность и коэффициент активности для компонента А в растворе содержащем ХА =0,3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458061&_ow=0

3.6 Водный раствор содержит 5 г азота. Что произойдет а) при добавлении некоторого количества хлорида калия, б) повышении температуры. Ответ обосновать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458064&_ow=0

3. К 3 л раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 10% и плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 2% и плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю HNO3 и молярную концентрацию в полученном растворе, объем которого 8 л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458067&_ow=0

4.6. Провести ректификационную перегонку раствора, содержащего 20 % А. Что останется в кубе и что отгоняется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458070&_ow=0

5.8 Коэффициент распределения между четыреххлористым углеродом и водой для ацетона равен 0,444; а для этанола равен 0,024. Для какого вещества CCl4 будет лучшим экстрагентом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458072&_ow=0

43. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л ацетилена (нормальные условия), если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458073&_ow=0

63. Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2]исх =0,049 моль/л; [O2]исх = 0,01 моль/л. Вычислите концентрации этих веществ в момент, когда концентрация оксида азота (II) стала равной 0,005 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458077&_ow=0

83. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Mg2+ + CO32- = MgCO3

б) H+ + ОН-= H2O

в) HCO3- + H+ = CO2 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458085&_ow=0

103. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

HNO3 + AsH3 → H3AsO4 + NO2 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458086&_ow=0

123. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458089&_ow=0

143. При электролизе раствора СuSO4 на аноде выделилось 168 мл газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458095&_ow=0

163. Какой общей формулой выражается состав этиленовых углеводородов? Какие химические реакции наиболее характерны для них? Что такое полимеризация, поликонденсация?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458098&_ow=0

212. При 0 °С была снята изотерма адсорбции бутана на порошке NiO и были получены следующие результаты для объёма адсорбированного газа при нормальных условиях, в расчёте на 1 г оксида:

р, кПа 7.54 11.9 16.5 20.3 23.0

V, см3/г 16.5 20.7 24.4 27.1 29.1

По этим данным: а) с помощью изотермы БЭТ, вычислите объём адсорбированного бутана, необходимый для заполнения мономолекулярного слоя (давление насыщения равно 103,24 кПа), б) с помощью той же изотермы вычислите удельную поверхность порошка (посадочная площадка бутана равна 44.6*10–20 м2), в) постройте линеаризованную изотерму Лэнгмюра и определите из неё удельную поверхность порошка. Сравните два результата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458106&_ow=0

611. В таблице ниже цитируются результаты измерений мутности растворов додецилсульфата натрия (мол. масса 272.37 г/моль) в области концентраций выше ККМ. Определите по ним молярную массу и число агрегации мицелл (число молекул ПАВ в составе одной мицеллы), если известно, что ККМ этих растворов равна 2.33 г/л, мутность в точке ККМ равна 5.85*10-3 м-1, длина волны света 436 нм, показатель преломления света в растворителе 1.3328, инкремент показателя преломления Δn/Δс = 0.120 см3/г.

с, г/л 3.57 4.42 5.67 7.03 7.06 8.24 8.49 9.50

τ*103, м-1 11.1 12.9 14.8 16.0 15.5 16.8 16.5 17.5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458114&_ow=0

715. Предположим, дисперсионной средой суспензии является водный раствор сульфата магния MgSO4 0.01 моль/дм3 при 25 °С (εг =78.6). Вычислите толщину ДЭС ϰ-1 в этой среде и решите, каким уравнением следовало бы пользоваться для определения ζ-потенциала из результатов электрофореза, если бы радиус частиц был 40 нм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458115&_ow=0

Рассчитайте работу, совершенную 3*103 молями аммиака при нагревании от 273K до 473K (давление постоянное и равно 1,0133*105 Па).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458410&_ow=0

Найти теплоту, уносимую дымовым газом при атмосферном давлении, если известен состав его компонентов в объемных процентах, суммарный объем газа, температура дымового газа при выходе из печи t1 и температура окружающей среды t2 , молярные теплоемкости (Дж/(моль-к) компонентов дымового газа в пределах указанных температур равны:

СP,CO2=44,44 + 9,04*10-3T – 8,53*105T-2

СP,CO=28,41 + 4,10*10-3T – 0,46*105T-2

СP,O2=31,46 + 3,39*10-3T – 3,77*105T-2

СP,N2=27,87 + 4,27*10-3T .

Номер вашего варианта взять из табл. 1

N варианта Состав дымового газа в объемных процентах Объем газа, м3 t1,0C t2,0C

CO2 CO O2 N2

7 8 5 9 78 16 200 17

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458418&_ow=0

Вычислить стандартную теплоту (энтальпию) образования соединения, если известна его теплота сгорания ΔН0сгор (табл 2) при Т=298 К и р=1,0133*I05 Па. Теплоты сгорания простых веществ:

С+ O2 = СO2 (г) - 393,79*106 Дж/кмоль

H2 +1/2O2 = H2O (г) - 286,26*106 Дж/кмоль

вариант Реакция образования соединения ΔН0сгор*10-6,

Дж/кмоль

7 5C+6H2+1/2O2=C5H12O(ж) -3323,22

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458419&_ow=0

Выразить зависимость теплового эффекта реакции or температуры, если известны стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции, и уравнения зависимости Cp=f(T).

2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается QP от QV (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).

Химические реакции представлены в табл. 3.

вариант Реакция Температура, K

7 MnO + H2 = Mn + H2O(г) 600

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458421&_ow=0

1. Используя метод Темкина-Шварцмана, рассчитайте ΔG при температуре Т, сделайте вывод о возможности протекания процесса.

2. Выведите уравнение зависимости ln Кр = f(T).

3. Найдите КP при заданной температуре Т и равновесном давлении Р и равновесный выход, если исходные вещества взяты в стехиометрических соотношениях.

Номер варианта приведен в табл. 4.

Необходимые данные взять из приложений 1 и 2.

вариант Реакция Температура, K P*10-5, Н/м2

7 CO + Cl2 = COCl2 3 00 4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458423&_ow=0

По значениям констант скоростей при двух температурах определить: энергию активации реакции, константу скорости при температуре Т3 и температурный коэффициент скорости. Данные взять из таблицы 8.

Таблица 8

вариант Реакция T1, K k1,мин-1(моль/л)-1 T2, K k1,мин-1(моль/л)-1 T3, K

7 PH3=Pгаз+3/2H2 953,2 1,83*10-2 918,2 3,8*10-3 988,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458425&_ow=0

7. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, содержащем 0,005 моля H2SO4 на 1 кг воды. Чему равен pH раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458426&_ow=0

Эквивалентная электрическая проводимость при 298 К для раствора уксусной кислоты при разведении в 0,032 м3 равна 2,82*10-4 Ом-1м2моль-1. Вычислить константу диссоциации CH3CООН, учитывая, что

λ0снзсоо- = 40,9*10-4 Ом-1м2моль-1; λ0H+ =349,8*10-4 Ом-1м2моль-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458428&_ow=0

При 298K вычислить ЭДС гальванического элемента

Pt, H2 | NaOH || H2SO4 | H2,Pt

если PH2 = 1,013*105Па; mNaOH =0,1; mH2SO4 =1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458429&_ow=0

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре вычислить ЭДС, изменение энергии Гиббса, изменение энтальпии, изменение энтропии и теплоту, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет производить для 1 моля реагирующего вещества (табл. 11).

Таблица 11

вариант	T, K	Реакция	Уравнение
7	333	Pb + 2AgI = PbI + 2Ag	E = 0,259 - 1,38*10-4*T

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458430&_ow=0

71. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если ее энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458440&_ow=0

86. В каком направлении сместятся равновесия

2CO(г) + 02(г) ↔ 2CO2(г), ΔH°= -556 кДж

N2(r) + 02(r) ↔ 2NO(r), ΔH°= 180 кДж

а) при понижении температуры;

б) при повышении давления. Ответ обосновать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458443&_ow=0

210. По экспериментальным данным (таблица ниже) постройте изотерму адсорбции углекислого газа цеолитом при 293 К и определите константы уравнения Лэнгмюра графически, (р - давление; m - масса С02 адсорбированного 1 г цеолита)

p*10-2, Па 10.0 30.0 75.0 100.0 200.0

m*l03, г 112.0 152.0 174.0 178.0 188.0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458451&_ow=0

416. Полимер в растворе имеет валовую концентрацию 0.100 моль/м3 и эффективную молярную массу 20.0 кг/моль. При 25 °С раствор заполняет цилиндрический сосуд высотой 50 см. Чему равна концентрация на поверхности столба жидкости и на дне сосуда при равновесии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458455&_ow=0

719. Коммерческий коллоидный кварц (Si02, торговая марка Min-U-Sil), фракционированный до эквивалентного радиуса частиц 0.3-0.5 мкм, показывает электрофоретическую подвижность -0.045 мм2 /(В*с) в растворе 1.00*10-2 моль/л NaCl при 25.0 °С (рН 8). Вычислите толщину ДЭС и дзета потенциал. Необходимые характеристики раствора NaCl найдите из справочных эмпирических уравнений:

где

С – в моль/л, η в сПз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458456&_ow=0

910. В таблице ниже приведены результаты вискозиметрических измерений растворов нескольких фракций полистирола в метилэтилкетоне при 22 °С.

М, г/моль 1760 1620 1320 980 940 520 318 230

[η], дл/г 1.65 1.61 1.40 1.21 1.17 0,77 0,60 0,53

Найдите коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка для данной системы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458459&_ow=0

8. Почему Mn и Cl расположены в одной группе периодической системы, но в разных подгруппах? Дайте сравнительную характеристику свойств этих элементов на основе их электронных структур.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458469&_ow=0

10. Какие типы связей проявляются в кристаллах следующих веществ: воды, метана, кремния, хлорида кальция, алюминия, оксида углерода (IV).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458470&_ow=0

40. Оцените величины ΔН и ΔS реакции Fe2O3+3/2C(к)=3/2CO2(г)+2Fe(к). На их основании определите условия ее протекания.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458472&_ow=0

68. Вычислите, во сколько раз возрастает скорость химической реакции при увеличении температуры на 40 С, если температурный коэффициент этой реакции равен 3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458474&_ow=0

70. Некоторая реакция при температуре 25 °С завершается за два часа. Через какое время закончится эта реакция при температуре 75 0C, если ее температурный коэффициент равен двум.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458475&_ow=0

83. В каком направлении сместится равновесие N2(г) + O2(г) = 2NO(г), ΔH0 = 180 кДж

а) при понижении температуры; б) при повышении давления. Ответ обоснуйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458476&_ow=0

85. Найдите температуру, при которой константа равновесия реакции НСl(г) + O2(г.) = H2O (г) + Сl2(г.) равна единице.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458477&_ow=0

100. Определите карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458478&_ow=0

120. Вычислите эквивалентную концентрацию 16% раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458479&_ow=0

135. Произведение растворимости PbSO4 равно 2,3*10-8. Сколько литров воды потребуется для растворения 1 г PbSO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458480&_ow=0

154. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из алюминиевых электродов, опущенных: первый в 0,01М, а второй – в 0,1М раствора Al(NO3)3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458481&_ow=0

174. Через раствор PbSO4 пропущено 2F электричества. Как изменится количество Pb в растворе, если электроды: а) графитовые, б) свинцовые. Выход по току свинца составляет на катоде 50%, на аноде - 100%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458483&_ow=0

194. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие? Анодное или катодное? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458485&_ow=0

214. Составьте схему сополимеризации стирола и бутадиена. Какими свойствами обладает полученный продукт и где он используется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458486&_ow=0

4. Для вещества, указанного ниже при соответствующем номере задачи, вычислите стандартную энтальпию образования при 298 К, зная его стандартную энтальпию сгорания, а так же вычислите стандартную энтальпию образования при 398 К, использую полученную величину (энтальпию образования) и изобарные теплоемкости Ср. Продукты сгорания CO2(г), H2O(ж), N2(г).

4. нафталин C10H8(т)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458573&_ow=0

308. Давление пара метилового спирта при 20 С равно 11,8 кПа, а при 40 0С 32,5 кПа. Определите молярную теплоту испарения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458574&_ow=0

410. В следующей таблице приведены величины давления насыщенного пара воды (pw) и органических веществ (p) при нормальном общем давлении и температуре ϑ °С, указанной в таблице. Эти органические вещества практически не смешиваются с водой в жидкой фазе. Вычислите для своего номера залами массу органического вещества, которая перегоняется с 1 кг водяного пара при указанной температуре.

ϑ °С pw, кПа вещество p, кПа

410 99,0 97,33 нитробензол C6H5NO2 3,59

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458577&_ow=0

504. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 1 ммоль H2SO4 и 2 ммоль MgSO4 на 1000 г воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458579&_ow=0

706. Энергия активации реакции H + CH4 → H2 + CH3 равна 49.8 кДж/моль. Вычислите энергию активации обратной реакции, зная стандартные энтальпии образования (кДж/моль) 218.0 водорода Н, -74.8 метана CH4, и 139.5 радикала CH3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458581&_ow=0

811. Вычислите энергию активации и предэкспоненцнальный множитель для гидролиза 2-хлороктана; вычислите так же константу скорости при 50 °С.

t0C 0 25 35 45

k*105, с-1 1,06 31,9 98,6 292

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458582&_ow=0

920. В таблице ниже, для соответствующего номера задачи, указаны волновые числа основного тона и первого обертона колебательного спектра двухатомного газа. Определить по ним волновое число собственных колебаний, коэффициент ангармоничности, максимальное квантовое число и энергию диссоциации D одного моля данного вещества.

задача молекула v1,см-1 v2,см-1

920 3H37Cl 2087 4121

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458584&_ow=0

404. Мышечные фибриллы содержат ряд белковых компонент, участвующих в механизме их сокращения. Один из таких компонент - белок М-линин скелетной мышцы кролика, был изучен методом равновесного центрифугирования при числе оборотов ротора 6800 в минуту и температуре 5 С. Белок имел удельный парциальный объем 0.797 см3/г; плотность растворителя 1.041 г/см3. Вычислите молярную массу этого белка но следующим данным о распределении концентрации белка вдоль расстояния от оси центрифуги:

x, см 6,950 6,992 7,035 7,069 7,106 7,132

c, г/л 2,027 2,428 2,868 3,307 3,971 4,479

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458650&_ow=0

520. Для растворов одной из фракций полиизобутилена в бензоле измерено осмотическое давление в зависимости от концентрации при двух температурах (таблица ниже). Определите по этим данным молярную массу фракции. (Обратите внимание, что температура влияет на второй вириальный коэффициент, поэтому две серии результатов следует рассматривать отдельно и полученные молярные массы, если они отличаются не существенно, следует усреднить).

с, г/л 1.94 3.06 5.05 7.42 9.90 14.95 23.82

π, мм рт. ст., 20 °С 0.179 0.283 0.456 0.627 0.797 1.088 1.472

π, мм рт. ст., 40 °С 0.209 0.341 0.569 0.900 1.308 2.210 4.305

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458652&_ow=0

623. Золь кремнезема Ситон (торговая марка) изучен методом турбидиметрии со следующими результатами:

с, г/л 18,9 35,9 70,8 140,1

п, м–1 1,49 2,29 3,30 4,32

при длине волны света 546.1 нм, показателе преломления света в растворителе 1.3345 и инкременте показателя преломления 0.0638 см3/г. Вычислите по этим данным радиус частиц золя, приняв плотность кремнезёма 2.20 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458677&_ow=0

912. Для нескольких препаратов поликапролактама установлены молярные массы и определены характеристические вязкости их растворов в м-крезоле при 25 °С:

М ×10–3, г/моль 3.50 4.46 7.69 8.6 13.0 15.8 17.6 21.6 25.0 30.8

n], дл/г 0.36 0.43 0.61 0.69 0.87 0.94 1.10 1.25 1.40 1.59

Найдите по этим данным коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка для системы поликапролактам/м-крезол.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458678&_ow=0

315. При 25 °С электролиты C6H5COONa (бензоат натрия), НСl и NaCl имеют следующие предельные молярные проводимости (См*м2*моль-1): 0.008248, 0.042616 и 0.012645, соответственно. Вычислить на этом основании предельную молярную проводимость бензойной кислоты (C6H5COOH).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458709&_ow=0

411. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 25 до 100 °С, если энергия активации равна 126 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458710&_ow=0

520. В таблице ниже, для соответствующего номера задачи, указаны волновые числа основного тона V1 и первого обертона v2 колебательного спектра двухатомного газа. Определить по ним волновое число собственных колебаний, коэффициент ангармоничности, максимальное квантовое число и энергию диссоциации D одного моля данного вещества.

задача молекула V1,см-1 v2,см-1

520 3H37Cl 2087 4121

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458711&_ow=0

Сколько граммов KOH и K2CO3 содержит навеска препарата технического гидроксида калия, если на титрование ее раствора в произвольном объеме воды с фенолфталеином израсходовано 22,4 мл, а с метиловым оранжевым – 25,8 мл 0,09500 М раствора HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458712&_ow=0

Учитывая значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов двух редокс-пар, укажите, в каком направлении протекает реакция между ними. Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя. Вычислите константу и оцените полноту протекания реакции: H2O2 + H+ / H2O и I2/2I-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458713&_ow=0

На титрование 20 мл 0,05н раствора оксалата натрия в кислой среде израсходовано 25,00 мл раствора KMnO4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458714&_ow=0

Рассчитайте и постройте кривую титрования. Расчет [H+] и pH выполните для точек 0 ; 10; 50; 90; 99; 99.9; 100; 100,1; 101; 110; 150%. Укажите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности, обоснуйте выбор двух индикаторов. 0,1М раствор HCN 0,1М раствором КОН

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458715&_ow=0

Из навески CaCl2*2H2O получили 0,2020 г оксида кальция. Рассчитайте массу осадка хлорида серебра, полученного из той же навески.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458716&_ow=0

Из навески 1,802 г соли алюминия приготовили 250 мл раствора. 25 мл этого раствора при соответствующих условиях обработали 25 мл 0,1н раствора комплексона III (fэ=1/2); на обратное титрование израсходовали 15,00 мл 0,1н раствора сульфата цинка (fэ=1/2). Вычислите массовую долю алюминия, % в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458717&_ow=0

Гидрозоль сернистой ртути получен пропусканием H2S через водный раствор оксида ртути. Написать уравнение реакции образования золя и формулу мицеллы, если стабилизатором является H2S.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458720&_ow=0

При конденсации тумана, состоящего из капель кадмия, образовалось 12*10-6 м3 жидкого кадмия. Поверхностное натяжение при температуре конденсации равно 57010-3 Дж /м2. Свободная поверхностная энергия всех капель составляла 53 Дж. Вычислите дисперсность и диаметр капель жидкого кадмия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458721&_ow=0

Напишите формулы мицелл золей, полученных сливанием равных объемов растворов электролитов указанной концентрации.

0,01H LiJ 0,005H AgNO3

Приведите название всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала (ζ). Укажите заряд частицы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458723&_ow=0

Рассчитайте осмотическое давление гидрозоля, используя данные, приведенные в таблице. Плотность дисперсионной среды примите равной 0,998 г/см3 при температуре 25 С.

Состав частиц Концентрация частиц, мас. % Радиус частиц, нм Плотность частиц, г/см3

CeO2 3 50 5,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458726&_ow=0

Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля С при условии, что вещество А взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы.

Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом

А(изб.) В С Электролит-коагулятор

Na2SiO3 HCl H2SiO3 K2SO4, (CH3COO)2Zn, AlCl3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458728&_ow=0

1. Образуется ли осадок сульфата свинца, если к насыщенному раствору хлорида свинца прибавить равный объем 0,2 М раствора серной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458954&_ow=0

2. Рассчитайте: а) титр; б) молярную концентрацию; в) молярную концентрацию эквивалента; г) титр по йоду раствора, для приготовления 500,0 мл которого было взято 2,600 г дихромата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458955&_ow=0

3.Вычислить равновесную концентрацию Fe2+ в 7 • 10–3 М растворе K2CO3, насыщенном относительно FeCO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458957&_ow=0

5. Данные анализа восьми проб стали с двукратным распределением содержания марганца:

0,68 1,01 1,25 0,54 0,41 0,72 0,92 0,84

0,69 1,00 1,24 0,52 0,38 0,75 0,95 0,87

Вычислить среднюю квадратичную ошибку анализа нескольких проб с различным содержанием определяемого компонента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458959&_ow=0

178. 0,759 г КОН (тв.) растворили в воде и получили 0,80 л раствора. Сопротивление этого раствора в ячейке равно 184 Ом. Константа ячейки равна 80 м-1. Рассчитайте молярную электрическую проводимость раствора КОН. Приведите определение понятиям молярная и эквивалентная электрическая проводимость.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458961&_ow=0

198. Вычислите потенциал водородного электрода при 298К, погруженного в раствор, содержащий в 1л 5,85 г NaCl и 0,1 моль HCl. Расчет произвести с учетом ионной силы раствора. Коэффициент активности принять равным γ =0,7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458962&_ow=0

232. Рассчитайте работу адгезии в системах вода - графит и бензол - графит. Поверхностное натяжение на границе с воздухом воды и бензола соответственно равно 72,75*10-3 Дж/ м2 (или Н / м) и 28,88*10 -3 Дж / м2, а краевые углы смачивания составляют 108° и 40°. Какое из веществ лучше смачивает графит (уголь)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458963&_ow=0

266. Вычислить электрофоретическую скорость частиц глины, если ζ-потенциал частиц равен 48,8 мВ. Разность потенциалов между электродами 220 В, а расстояние межу ними 0,44 м. Вязкость 0,001 Н*с/м , а диэлектрическая проницаемость ε=81*( 1/(9*109) ) Ф/м. Форма частиц сферическая.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458965&_ow=0

280. Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и В, имеющих разные молярные концентрации эквивалента. Написать и объяснить формулу мицеллы коллоидного раствора и схему ее строения. В каком направлении (к катоду или аноду) будет перемещаться гранула при электрофорезе? Определить какой из двух электролитов будет иметь меньший порог коагуляции?

№зад Раствор А Раствор В Электролиты

состав концентрация, СЭКВ , моль/л состав концентрация, СЭКВ , моль/л

280 Ва(ОН)2 0,09 H2SO4 0,05 K2SO4; ВаСl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458970&_ow=0

313. Плотность оливкового масла при 22°С 960 кг/м3, а плотность воды при этой температуре 996 кг/м3. Оливковое масло протекает через вискозиметр за 21 мин 15,6 с, а тот же объем воды за 14 с. Вязкость воды η22H2O = 9,58*10-4 Н*с/м2 . Вычислите вязкость оливкового масла при 22°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458971&_ow=0

719. Коммерческий коллоидный кварц (SiO2, торговая марка Min-U-Sil), фракционированный до эквивалентного радиуса частиц 0.3-0.5 мкм, показывает электрофоретическую подвижность –0.045 мм2/(В*с) в растворе 1*10-2 моль/л NaCl при 25.0 °С (pH 9). Вычислить толщину ДЭС и дзета потенциал. Необходимые характеристики раствора NaCl найдите из справочных эмпирических уравнений: er = 78.36 – 13.8С + 0.98С2; n = 0.8903×(1 + 0.0793C), где С в моль/л, n в сПз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458974&_ow=0

819. Быстрая коагуляция 50 мл золя гидроксида железа (заряд которого положителен) наблюдается при добавлении к нему 1.55 мл раствора 0.4 моль/л KNO3. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор BaCl2, чтобы 1 мл его раствора оказал аналогичное действие на тот же объём золя Fe(OH)3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458976&_ow=0

13. Какая связь закона Гесса и первого закона термодинамики? Какие следствия вытекают из закона Гесса? Как определить тепловой эффект реакции по соответствующим теплотам сгорания и образования веществ? Привести примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458977&_ow=0

33. Что такое термодинамическое равновесие? Выразите общие условия термодинамического равновесия системы с помощью термодинамических функций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458978&_ow=0

53. Как зависит растворимость газов от давления? Каким законом выражается эта зависимость? Как влияет температура?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458979&_ow=0

73. Можно ли предсказать, у какого иона Li+, Rb+, Ca2+ больше величина теплоты гидратации? Каким образом величина радиуса ионной атмосферы зависит от концентрации ионов, их природы, природы растворителя и температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458981&_ow=0

93. Какие существует электрохимические методы определения водородного показателя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458982&_ow=0

3.1.Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt | А, В | | С, D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов (Справочник физико-химических величин) напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления — восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Считайте, что αH2O=1, αН=0,2

№ варианта А В С Д аА аВ аС аД

3* МnO4- Мn2+ МnO2 Мn2+ 0,009 0,014 0,001 0,07

*- в реакции участвуют Н+ и H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458989&_ow=0

3.2 Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре Т вычислите ЭДС E, изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔH, изменение энтропии ΔS, изменение энергии Гельмгольца ΔA и теплоту Q, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества.

вариант T, K Реакция Уравнение E=f(T)

3 343 Zn+2AgCl = ZnCl2 + 2Ag E = 1,125 – 4,02*10-4T

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458993&_ow=0

3.Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника физико-химических величин, или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г. и каломельного полуэлемента с концентрацией КСl m4 моль/1000 г., вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008•10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике физико- химических величин.

№ варианта Вещество m1 m2 С m3 m4 РН2, атм

А В

3 Ni NiSO4 0,1 0,7 НСООН 0,3 0,03 0,50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3458996&_ow=0

4. Для элемента

Cd (т) | CdCl2, ZnCl2 I (жидкий) Cd—Sb | (Cd)

расплав

при 753 К получены значения ЭДС для различных концентраций Cd в сплаве. Вычислите активность, коэффициент активности Cd и давление его паров над расплавом. Давление пара чистого кадмия Р° = 9,01 мм рт. ст.

Вариант xCd E*103, В

3 0.750 11.56

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459000&_ow=0

Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии

CaHPO4+CH3COOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459005&_ow=0

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

Fe2S3 + HCl

KCl + KMnO4 + H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459006&_ow=0

3. В растворе имеется смесь анионов: карбонат-, сульфит-, тиосульфат-ионы. Как в этой смеси открыть карбонат-ион?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459009&_ow=0

Предложите схему анализа смеси катионов третьей аналит. группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459010&_ow=0

5. Рассчитайте рН следующих растворов:

1) Раствор получен разбавлением водой 20 мл 49% раствора азотной кислоты (плотность 1,304 г/см3) до500 мл.

2) Раствор муравьиной кислоты, в 50 мл которого содержится 2,30 г HCOOH

3) Раствор получен смешением 80 мл 0,2н раствора аммиака с 20 мл 0,4н раствора соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459011&_ow=0

Анализируемый раствор HCl разбавили водой в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объёмом 20,0 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах рН – V и ∆рН/∆V – V и определить массу(мг) НCl в растворе

V(NaOH),мл 1,50 1,80 1,90 1,95 1,98 2,00 2,02 2,05 2,10

рН 2,64 3,05 3,36 3,64 4,05 6,98 9,95 10,53 10,65

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459016&_ow=0

7. Из анализируемого раствора, содержащего ионы трехвалентного металла, в результате электролиза при силе тока 1,000 А за время г было выделено на катоде т (г) металла:

Вариант 5 6 7

m, г 0,3772 0,6497 0.5047

τ , мин 35,0 15,0 20,0

Определить, какой металл был в растворе, если выход по току η = 100 %.

РЕШЕНИЕ ДЛЯ 7 ВАРИАНТА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459017&_ow=0

8. Уксусную кислоту в ацетонитриле титровали с помощью OH--ионов, образующихся из воды при электролизе в катодном пространстве. Точку эквивалентности установили потенциометрически. Какова молярность CHзCOOH, если сила тока составляла 25,0 мА, а время электролиза - τ (с) и объемы исследованных растворов V(мл) были следующими:

Вариант 8 9 10 11

τ , с 107 92 85 75

V, мл 40,0 50,0 60,0 80,0

РЕШЕНИЕ ДЛЯ 8 ВАРИАНТА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459019&_ow=0

На основании табличных значений ∆G0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак ∆S0х.р. Ответ обоснуйте.

PbO(к) + CO(г) = Pb(к) + CO2(г),

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459090&_ow=0

Определить молярность и pH раствора HCN, если концентрация гидроксид-ионов в нем составляет 10-9 моль/ л. Кд = 7,9*10-10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459114&_ow=0

Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений:

Соединение ПР

Zn(OH)2 1,2*10-17

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459116&_ow=0

Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459117&_ow=0

Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов.

Ca| Ca+2 (1 моль/л ) || Al+3 (0,5 моль/л )|Al

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459118&_ow=0

Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, а сила тока I=2А, если выход по току Вт=100%. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический, указанный в задании?

Электролит Металлический электрод

KNO3 Cu

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459119&_ow=0

Никелевая и алюминиевая пластины, погруженные в раствор H2SO4, подсоединены к источнику постоянного тока: никелевая к (+), алюминиевая к (-). Какая из пластин защищается от коррозии? Какие процессы протекают на электродах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459122&_ow=0

221. Сколько граммов сахарозы C12H22O11 должно быть растворено в 90 г воды, чтобы получился раствор, относительная равновесная влажность воздуха над которым составляет 95 %. Примите свойства раствора идеальными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459124&_ow=0

321. Реакция Zn(т) + 2AgCl(т) = ZnCl2(aq) + 2Ag(т) характеризуется величиной ЭДС 1.015 В и температурным коэффициентом dE/dT=-4.012*10-4 В/К при 0 С. Вычислить изменение термодинамических функций ΔG, ΔH и ΔS.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459125&_ow=0

421. Газофазная реакция 2NO + Cl2 → 2NOCl имеет второй порядок по NO и первый по CL2. Когда в реактор емкостью 2 дм3 внесли 5 молей NO и 2 моля Cl2, начальная скорость реакции оказалась 2,22*10-3 моль*дм-3*с-1. Какой будет скорость, когда прореагирует половина внесенного хлора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459126&_ow=0

1. Две вертикальные параллельные пластины частично погружены в жидкость на расстоянии 15 мм друг от друга. Угол смачивания пластин жидкостью равен 10°. Поверхностное натяжение жидкости равно 35 мДж/м2, разность плотностей жидкости и воздуха равно 1 г/мл. Рассчитайте избыточное давление в жидкости и силу взаимного притяжения пластин, если их размеры составляют 5x5 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459128&_ow=0

2. Удельная поверхность сорбента равна 73.7*103 м2/кг. Рассчитать площадь, занимаемую молекулой адсорбата в плотном монослое, исходя из его адсорбции на этом сорбенте при 293 К, Адсорбция описывается изотермой Лэнгмюра.

р, Па 1.03 1.29 1.74 2.50 6.67

А, моль/кг 0.0157 0.0194 0.0255 0.0351 0.0758

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459129&_ow=0

1% раствор желатина вытекает из вискозиметра в течение 29 с, а такой же объем воды в течение 10 с, определите относительную вязкость раствора желатина, если его плотность 1010 кг/м3,считая плотность воды равной 1000 кг/м3.вязкость воды ŋ20H2O=1,005*10-3 н*с/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459318&_ow=0

К какому электроду будет перемещаться при электрофорезе β- лактоглобулин в буферном растворе, содержащем равные концентрации гидрофосфат- и дигидрофосфат - ионов, если при pН=5,2 белок остаётся на старте?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459319&_ow=0

В 60 мл раствора с концентрацией некоторого вещества, равной 0,400 моль/л поместили активированный уголь массой 3 г .Раствор с адсорбентом взбалтывали до установления адсорбционного равновесия, в результате чего концентрации вещества снизились до 0,350 моль/л. Вычислите величину адсорбции и степень адсорбции, в %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459320&_ow=0

2. Какие объёмы 0,003 э NaCI и 0,001э AgNO3 должны быть, чтобы получить незаряженные частицы AgCI?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459321&_ow=0

3. К 99 мл воды добавили 1 мл 0,1 э КОН. Как изменилось значение pH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459322&_ow=0

4. При градиенте потенциала 110 в/м пузырек воздуха перемещается при электрофорезе к катоду со скоростью 4,1*10-6 м/с. Вычислить ζ-потенциал на границе воздух-вода,если вязкость воды ŋ=1,2*10-3 н*с/м2,диэлектрическая постоянная 81.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459323&_ow=0

1. Рассчитайте погрешность измерения оптической плотности при значении 1,3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459330&_ow=0

2. Найдите ошибку изменения аналитического сигнала (А) для раствора с пропусканием 45%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459333&_ow=0

3. Какому значению оптической плотности соответствует погрешность измерения, равная 1.2%?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459335&_ow=0

1. Рассчитайте содержание железа в 50 мл анализируемого раствора по результатам фотометрирования методом добавок. Оптическая плотность исследуемого раствора, приготовленного из 5 мл анализируемого раствора равна 0,45; значение оптической плотности такого же исследуемого раствора с добавкой 100 мкг железа, измеренного в тех же условиях, составляет 0,85.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459336&_ow=0

2. Содержание алюминия в анализируемых алюмосиликатах находится в пределах 0,5 – 1 %. Какую навеску алюмосиликата следует взять для фотометрического анализа, если конечный объем раствора – 100 мл, для определения алюминия берут 25 мл этого раствора, а стандартные растворы содержат 2 – 10 мг алюминия в 40 мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459338&_ow=0

3. При прохождении через раствор с толщиной поглощающего слоя 2 см интенсивность излучения ослабляется на 20 %. Какова будет интенсивность света при прохождении его через этот же раствор с толщиной слоя 5 см?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459339&_ow=0

4. Определите молярный коэффициент поглощения хромата калия, если относительная оптическая плотность 2,65*10-3 М раствора хромата калия, измеренная по отношению к раствору сравнения, содержащему 1*10-3 М анализируемого вещества, при λ = 372 нм и толщине поглощающего слоя 2,3 мм, равна 1,38.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459341&_ow=0

5. Молярный коэффициент поглощения комплекса индия с пирокатехиновым фиолетовым равен при λ= 630 нм 35900. Определите содержание индия в растворе (г/л), если относительная оптическая плотность исследуемого раствора, измеренная в кювете с толщиной оптического слоя 1 см по отношению к раствору сравнения, содержащему 6*10-6 г-ион/л, оказалась равной 0,45

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459343&_ow=0

6. Содержание молибдена в стали составляет 0,3%. Какова должна быть навеска этой стали, растворенная в 100 мл, чтобы содержание молибдена в исследуемом растворе не превышало 0,5 мг? Исследуемый раствор готовят из аликвотной части исходного раствора – 20 мл в мерной колбе на 50 мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459344&_ow=0

1. 20,00 мл раствора КОН с концентрацией 0,1 моль/л титруют раствором НСl такой же концентрации. Рассчитать pH раствора при добавлении 18,00 мл и 20,02 мл титранта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459387&_ow=0

2. Рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,1 моль/л раствора муравьиной кислоты раствором гидроксида калия такой же концентрации с индикаторами метиловым оранжевым (рТ=4) и фенолфталеином (рТ=9).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459388&_ow=0

3. При флуориметрическом определении рибофлавина приготовили стандартный раствор, содержащий 0,4 мкг вещества в 1 мл раствора, и измерили интенсивность флуоресценции этого раствора с помощью флуориметра (Ilm (St)=100). Анализируемый раствор количественно перенесли в мерную колбу на 100 мл, объем раствора довели до метки колбы дистиллированной водой и измерили интенсивность флуоресценции раствора при тех же условиях: Ilm (Х)=5. Рассчитать массу рибофлавина в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459390&_ow=0

6. При определении рибофлавина флуоресцентным методом получены следующие значения массы определяемого вещества в растворе: 2,5 ; 2,7 ; 2,3 мкг. Охарактеризуйте воспроизводимость полученных результатов, рассчитав стандартное отклонение и относительное стандартное отклонение для среднего с доверительной вероятностью 0,95

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459391&_ow=0

7. При проведении четырех параллельных определений кальция в образце методом комплексонометрии получены следующие значения массовой доли определяемого компонента,% : 3,01 ; 3,04 ; 3,03 ; 3,11. Рассчитайте среднее значение и представьте полученный результат в виде границ доверительного интервала с доверительной вероятностью, равной 0,95

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459392&_ow=0

8. При анализе стандартного образца дигидрата бария хлорида получены следующие значения массовой доли бария в образце, % :56,10 ;56,18 ; 56,10 и 56,14. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата этого анализа с доверительной вероятностью 0,95. Укладывается ли действительное значение определяемой величины, вычисленное, исходя из химической формулы анализируемой соли, в этот интервал? Если действительное значение выходит за пределы интервала, найдите, чему равна систематическая погрешность определения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459393&_ow=0

При идентификиции двухкомпонентной смеси, содержащей предположительно пропазин (компонент "Х") и дипразин (компонент "Y") , методом тонкослойной хроматографии с применением "свидетелей" получена хроматограмма, на которой расстояние от линии старта до линии фронта растворителя равно 100 мм, а расстояние от линии старта до центра пятен компонентов "Х" и "Y" и свидетелей (пропазина и дипразина) соответственно равны:

l (х) = 38 мм, l(y)= 79 мм,

l(пропазин) = 40 мм, l(дипразин) = 78 мм.

Рассчитайте для каждого компонента смеси и свидетеля коэффициент относительной подвижности Rf и определите, идентичны ли друг другу хроматографируемые вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459394&_ow=0

При анализе бинарной смеси, содержащей ацетон ( компонент "А"), и бензол ( компонент "Б") , методом газожидкостной хроматографии получена хроматограмма, на которой высота и ширина пика, измеренная на половине его высоты, для компонентов "А" и "Б" соответственно равны:

Высота для "А"-100 мм, Для "Б" - 140 мм,

полуширина: для "А"- 6 мм, Для "Б" - 10 мм.

Рассчитать массовую долю в % ацетона и бензола в анализируемой смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459395&_ow=0

Сколько безводного ацетата натрия нужно добавить к 0,5 л 1 н раствора уксусной кислоты, чтобы рН раствора стал равным 4? Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8*10-5 ; α соли = 1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459400&_ow=0

Раствор сахарозы с концентрацией 0,3 моль/л в течение 30 мин инвертируется на 33%. Через какое время инвертируется 80% и 90% сахарозы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459402&_ow=0

Константа скорости гидролиза этилового эфира фенилаланина при pH=7,3; t=25 С в присутствии ионов меди равна 2,67*10-3 c-1 . Начальная концентрация эфира равна 0,2 моль/л. Чему будет равна скорость реакции по истечении двух периодов полупревращения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459403&_ow=0

Найти pH фосфатной буферной смеси, приготовленной из 50 мл 0,2 н раствора NaH2PO4 и 20 мл 0,4 н раствора Na2HPO4 К(H2PO4)=1*10^-7. Степень диссоциации Na2HPO4 на ионы Na+ и HPO42- считать равной 1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459405&_ow=0

Рассчитайте Кр и Кс реакции 2A + ½ В ↔ 2C при 300 К, если общее давление равно 0,8*105 Па, а равновесное количество вещества С равно 0,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459409&_ow=0

3. В две мерные колбы вместимостью 100 мл поместили 10 мл сточной воды. В первую колбу добавили 10 мл стандартного раствора Сu(II) с титром 0,0010 г/мл. В обе колбы добавили нужные реактивы и разбавили до метки водой. Оптическая плотноcть раствора из первой колбы равна 0,380, а из второй колбы 0,240. Определить концентрацию (г/л) меди в сточной воде. Ответ : 0,171 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459463&_ow=0

2. Для приготовления стандартных растворов титана (IV) в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили определенный объем раствора, содержащего 0,20 мг/мл титана (IV), добавили перекись водорода и довели до метки. Измерили оптическую плотность полученных пероксидных комплексов титана (IV) при λ = 400 нм:

V, мл 0,50 1,00 1,40 1,60 1,70

А 0,13 0,44 0,76 0,90 1,04

Из навески стали массой 0,3000 г после соответствующей обработки приготовили 100 мл раствора, отобрали 10 мл и поместили в колбу вместимостью 50 мл, добавили перекись водорода и довели до метки. Оптическая плотность раствора при λ = 400 нм равна 0,61. Вычислить массовую долю титана в стали.

Ответ : 0,8%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459464&_ow=0

4. Молярные коэффициенты светопоглощения моноэтаноламина при 785 и 728 см-1 составляют: ε785 = 1,67 и ε728 = 0,0932, а диэтаноламина - ε785 = 0,0446 и ε728 = 1,17. Вычислить концентрацию (моль/л) моно - и диэтаноламина в смеси, если измеренные в тех же условиях значения оптической плотности при l = 1 см равны : А785 = 0,520; А728 = 0,715.

Ответ : 0,289 моль/л ; 0,586 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459465&_ow=0

2. В растворе содержится смесь белков: глобулина (ИЭТ=7), альбумина (ИЭТ=4,9) и коллагена (ИЭТ=4,0). При каком значении рН можно электрофоретически разделить эти белки?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459474&_ow=0

3. При pH=6 инсулин при электрофорезе остается на старте. К какому электроду инсулин будет перемещаться при электрофорезе в растворе хлороводородной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459475&_ow=0

4. Вычислите поверхностное натяжение толуола при 50°С, если при медленном выпускании его из сталагмометра масса 38 капель составила 1,486 г. При выпускании из того же сталагмометра воды при той же температуре масса 25 капель ее осталась равной 2,657. Поверхностное натяжение воды при 50°С равно 76,91*10-3н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459478&_ow=0

5. Порог коагуляции золя Аl(ОН)3 составляет 0,63 ммоль/л. Какое количество 0,01 М раствора К₂Сr₂О₇ надо добавить к 100 мл золя, чтобы вызвать его коагуляцию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459479&_ow=0

6. Написать формулу золя Сr(ОН)₃ с положительно заряженной гранулой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459480&_ow=0

7. Чему равна молярная концентрация раствора уксусной кислоты, pH которого равна 5,2; α=0,01?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459481&_ow=0

8. Даны пороги коагуляции для (NH₄)₃PO₄ - 0,081 ммоль/л, Mg(HCO₃)₂ - 51 ммоль/л, Na₂SO₄ - 0,079 ммоль/л. Каков заряд золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459483&_ow=0

9. Чем объяснить избирательность процесса набухания?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459484&_ow=0

10. Растворение низкомолекулярных и высокомолекулярных соединений. В чем причина отличия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459485&_ow=0

Определить поверхность раздела фаз в системе число частиц в ней, избыток энергии, если он представляет собой эмульсию из 80 г бензола с поверхностным натяжением 0,03 Н/м , плотностью 860 кг/м3 и радиусом частиц 2 мкм. Определить также радиус частиц, которому соответствовало бы 10%-ое повышение давление пара над плоской поверхностью.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459487&_ow=0

Число капель которым вытекает стандартная жидкость из сталагмометра равно 60. Поверхностное натяжение 0,065 Н/м, плотность 1000 кг/м3. Найти поверхностное натяжение другой жидкости. Наибольшее давление пузырька в жидкости в приборе Ребиндера и высоту поднятия в капилляре радиусом 0,02 см , если число капель в сталагмометре для др жидкости составляет 118, плотность 700 кг/м3, а давление газового пузырька в стандартной жидкости 50 мм водяного столба.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459488&_ow=0

Вычислить поверхностное натяжение раствора уксусной кислоты, поверхностную активность, адсорбцию по Гиббсу при концентрации 0,03 кмоль/ м3, поперечное сечение молекулы, ее длину если поверхностное натяжение воды 0,072 Н/м , константа а ур-я Шишковского = 0,025 Н/м, а константа в = 15 м3/кмоль, плотность 800 кг/м3, температура 20 град цельсия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459489&_ow=0

4) Рассчитать величину адсорбции по БЭТ, если Г0= 0,3 моль/кг , константа с=25 , величина относительного давления газа 0,1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459490&_ow=0

117. Ионное произведение воды KW = [H+][OH–] равно 1.00×10–14 моль2 дм–6 при 25.0 °С и 1.45×10–14 моль2 дм–6 при 30.0 °С. Вычислить ΔН° и ΔS° диссоциации H2O = H+ + ОН–, а так же KW при физиологической температуре 37 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459497&_ow=0

217. При температуре 27 °С осмотическое давление раствора сахара в воде равно 1.064*105 Па. Определите осмотическое давление этого раствора при 0 °С. (Пренебрегите влиянием температуры на плотность раствора)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459498&_ow=0

317. С применением уравнения Дебая-Хюккеля вычислить степень диссоциации 0.247 моляльной уксусной кислоты при 25°С (К = 1.75×10–5) в 1.00 ×10–2 моляльном растворе Ca(NO3)2. Примите произведение Вå в этом уравнении равным 1 (л/моль)1/2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459499&_ow=0

517. Ниже указаны волновые числа основного тона v1 и первого обертона v2 колебательного спектра двухатомного газа. Определить по ним волновое число собственных колебаний, коэффициент ангармоничности, максимальное квантовое число и энергию диссоциации D одного моля данного вещества.

задача молекула v1,см-1 v2,см-1

517 2H35Cl 2091 4116

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459500&_ow=0

Вычислить общую и удельную поверхность раздела фаз гидрозоля SiO2, средний диаметр частиц которого равен 120•10-9 м, а их плотность  = 2, 65•103 кг/м3 (ответ дать в м-1 и м2 / кг). Рассчитать поверхностную энергию, если поверхностное натяжение оксида кремния 725∙10-3 Дж/м2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459512&_ow=0

Экспериментально получено значение коэффициента растекания гептанола по воде, равно 37 мН/м. Рассчитайте межфазное натяжение на границе вода - гептанол, принимая значения поверхностных натяжений воды и гептанола соответственно 71,96 и 26,1 мН/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459513&_ow=0

Рассчитать давление насыщенных паров над каплями воды с радиусом 4 нм при температуре 298 К, если давление паров воды над плоской поверхностью при этой температуре равно 2400 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459514&_ow=0

Рассчитать поверхностную активность валериановой кислоты на границе ее водного раствора с воздухом при 353 К и концентрации 0,01 кмоль/м3, если константы уравнения Шишковского: а = 17,7•10-3, в = 19,72.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459515&_ow=0

Используя уравнение Ленгмюра, вычислить адсорбцию пропионовой кислоты на поверхности раздела водный раствор - воздух при 293 К и концентрации 0,1 кмоль/м3, если известны константы Шишковского:

а = 12,8•10-3 и в = 7,16.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459516&_ow=0

Золь Fe(OH)3 получен методом гидролиза FeCl3. Напишите формулу мицеллы, если считать, что стабилизатором золя является раствор оксихлорида железа. Определите тип коагуляции при добавлении к золю раствора NaBr и KNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459517&_ow=0

465. Проба для анализа представляет собой смесь х. ч. Na2CO3 и х. ч. K2CO3. Для нейтрализации 0,1000 г этой смеси до СO2 израсходовали 22,00 мл раствора HCl. Определить нормальность кислоты, если содержание Na2CO3 в смеси 37,00%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459520&_ow=0

789. Содержание марганца в четырёх образцах ферромарганца по результатам анализов составляет (%): 1) 21,34; 21,32; 21,31; 21,35. 2) 34,45; 34,41; 34,42; 34,43. 3) 50,17; 50,14; 50,13; 50,16. 4) 65,57; 65,56; 65,59; 65,60. Вычислить стандартное отклонение в определении содержания марганца.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459521&_ow=0

Выразите в молях: а) 6,02*1022 молекул C2H2; б) 1,80*1024 атомов азота; в) 3,01*1023 молекул NH3 Какова молярная масса указанных веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459546&_ow=0

Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей Н-O и О-As. Какая из связей более полярна? К какому классу гидрооксидов относится Аs(ОН)3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459548&_ow=0

4. Вычислите тепловой эффект (ΔН0) полного сгорания следующих газообразных веществ: а) этана; б) метана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459549&_ow=0

Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой среде, если понизить, температуру от 120° до 80° С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459557&_ow=0

6. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса CuSO4*5H2O в 450 г воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459558&_ow=0

При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 82 кПа. Насколько понизится давление насыщенного водяного пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г C6H12O6? Чему равно осмотическое давление такого раствора, если плотность его равна 1,01 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459560&_ow=0

Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) Сo2+ + H2S = CoS + 2Н+

б) Ca2+ + CO32- = CaCO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459561&_ow=0

1. Определить эквивалентную массу металла, если его сульфид содержит 48 мас.% серы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459567&_ow=0

2. Определить массу 1 м3 и плотность по воздуху газовой смеси, содержащей при н.у. равные объемы азота и водорода

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459568&_ow=0

3. Написать электронную формулу N55, дать краткую характеристику его свойств.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459569&_ow=0

4. Как следует изменить парциальное давление монооксида углерода, чтобы скорость прямой реакции 2CO = CO2 + C увеличилась в 2 раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459571&_ow=0

5. Сместится ли равновесие при уменьшении объема (сжатии) следующих газовых систем:

а) 2SO2 + O2 =2SO3

б) H2 + I2 = 2HI?

Для каждой реакции написать выражение константы равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459572&_ow=0

6. Определить массу растворенного вещества в 200 мл 1,2 н раствора H3PO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3459573&_ow=0

1. Вывести формулу для расчета и вычислить pH следующих растворов:

3. 0,15 М раствора азотистой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460284&_ow=0

3. Для следующих буферных смесей вывести формулу и определить pH. Как изменяется pH при прибавлении к 1 литру этих смесей данного количества а) NaOH, б) HCl и при разбавлении в “n” раз этих буферных смесей.

N варианта Аммиачные буферы

3 NH4OH NH4Cl

0,001М 0,1М

N варианта 3

NaOH 0,001 моль

HCl 0,0009 моль

Разбавление в n раз 15

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460288&_ow=0

3. При каком минимальном pH можно количественно разделить смеси катионов при насыщении раствора сероводородом и какова концентрация осаждаемого иона при этом pH. Во сколько раз понизится концентрация осаждаемого иона?

3 вариант 0,02М ZnCl2 и 0,05М CuCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460290&_ow=0

4. Выпадет ли осадок сульфида при насыщении сероводородом растворов следующих солей:

3. 0,01M MnSO4 при [S2-]=10-15 моль/л .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460291&_ow=0

5. Раскройте сущность дробного и систематического методов анализа. Предложите варианты разделения и обнаружения катионов в нижеприведенных растворах, которые представляют собой смесь катионов различных аналитических групп, дробным и систематическим способами. Подробно опишите методику определения систематическим способом. Составьте уравнения соответствующих реакций, укажите условия протекания реакций.

3. K+, Al3+, Fe3+, Sn2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460292&_ow=0

15. Раствор, молярная концентрация которого равна См, имеет плотность р. Определить нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения См и ρ : См= 1.5 моль/л, ρ =1,1г/см3.

Растворённое вещество - сульфат аммония (NH4)2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460293&_ow=0

22. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Схемы превращения частиц: 1) NO2→N2; 2) N2→NO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460294&_ow=0

28. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65.2 % (масс.) As, а другой - 75.7 % (масс.) As. Определить массы эквивалента мышьяка в обоих случаях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460295&_ow=0

31. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна α .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения См и α: См=0,1моль/л; α =8,7*10-5.

Электролиты: [Co(NH3)6](OH)2 и НВ02.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460297&_ow=0

43. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Bi + HNO3 => Bi(NO3)3 + NO2 + ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460300&_ow=0

54. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) гидроксид аммония и азотная кислота; б) нитрат меди (II) и гидроксид бария; в) нитрат натрия и сульфат калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460301&_ow=0

61. В какой из указанных в ответе молекул σ - связь образуется за счет перекрывания только р-орбиталей? Ответ: 1) H2Te ; 2)HI; 3) I2 ; 4)NH3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460303&_ow=0

62. Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружён в 0,1 М раствор соли РЬ(NO3)2.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460304&_ow=0

77. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Са2+ +СO32- =СаСO3: б) HNO2+OH- = NO2- +Н2O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460306&_ow=0

86. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0.5 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде. Электролит: КВг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460307&_ow=0

100. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: K2СO3, NH4Cl, Na2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460308&_ow=0

127. Произведение растворимости CaSO4 равно 6.0*10-5. Выпадет осадок CaSO4, если смешать равные объемы 0,2 н растворов CaСl2 и Na2SO4. Ответ: да.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460311&_ow=0

160. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе, pH которого 4,8.

( Ответ: 1,6*10-5 моль/л.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460312&_ow=0

193. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 мг-экв/л. Сколько ортофосфата натрия нужно взять, чтобы устранить жесткость этой воды?

(Ответ: 173,86 мг.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460313&_ow=0

226. При смешивании растворов хлорида алюминия и карбоната калия каждая из солей гидролизуется до конца. Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравнения реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460315&_ow=0

259. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакции методом электронного баланса

1) CrCl3 + PbO2 + KOH → K2CrO4 + PbO + KCl + H2O

2) КОН + Сl2 → KClO3 + KClO2 + H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460318&_ow=0

292. Как изменяется потенциал ионизации и сродство к электрону в ряду S - Se - Те - Ро? Чем это объясняется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460321&_ow=0

325. Получение и свойства галогеноводородов. Как изменяется прочность химической связи в ряду HF, HCl HВr, HI? Как изменяются восстановительные свойства галогеноводородов в этом ряду (подтвердите уравнениями реакции)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460324&_ow=0

358. При сплавлении со щелочами в присутствии окислителей многие металлы семейства d-элементов окисляются. Приведите пример подобной реакции с рутением.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460327&_ow=0

391. Составьте уравнения следующих реакций

AmO2 + НСl→ CeO2 + KI + НСl →

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460330&_ow=0

1. Напишите уравнение диссоциации заданного электролита (п. 1) в водном растворе. Определите, является этот электролит сильным или слабым.

2. Рассчитайте водородный показатель рН раствора данного электролита при заданной молярной концентрации С0, моль/л.

вариант электролит С0, моль/л

4 NaOH 0,03

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460333&_ow=0

1. Напишите уравнение диссоциации заданного электролита (п.2) в водном растворе. Определите, является этот электролит сильным или слабым. Запишите выражения констант диссоциации для каждой ступени диссоциации, оцените их значения.

2. Рассчитайте водородный показатель рН раствора данного электролита при заданной молярной концентрации С0, моль/л, учитывая только первую ступень диссоциации.

вариант электролит С0, моль/л

4 H3PO4 0,02

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460336&_ow=0

1. Напишите уравнение диссоциации заданного электролита (п.З) в водном растворе. Определите, является это электролит сильным или слабым. Напишите уравнение гидролиза заданной соли по всем возможным ступеням, укажите реакцию среды водного раствора соли.

2. Запишите выражения констант гидролиза для каждой ступени. Рассчитайте константу гидролиза указанной соли по 1-ой ступени гидролиза.

3. Рассчитайте водородный показатель рН раствора данного электролита при заданной молярной концентрации раствора соли С0, моль/л, учитывая только первую ступень гидролиза.

вариант электролит С0, моль/л

4 NH4Cl 0,05

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460338&_ow=0

1. Напишите выражение для произведения растворимости ПР малорастворимого электролита

2. По табличным значениям ПР рассчитайте растворимость (Ср, моль/л)

для данного электролита.

3. Рассчитайте, в каком объеме воды можно растворить заданную массу (т, г) данного вещества.

вариант электролит m, г

4 MgCO3 3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460342&_ow=0

Рассчитайте массовую долю ... (столбец 2) в водном растворе, в 1 литре которого содержится ... граммов (столбец 3) данного вещества. Вычислите молярную (с) и моляльную (см) концентрации раствора. Плотность раствора примите равной 1 г/см3.

Определите осмотическое давление данного водного раствора при 20 °С.

Рассчитайте давление насыщенного водяного пара над данным раствором при 20 °С, если давление насыщенного водяного пара над водой при той же температуре составляет 2,34 кПа. Рассчитайте температуру кипения и температуру замерзания данного водного раствора.

вариант электролит m, г

4 н-бутиловый спирт 7

CH3(CH2)2CH2OH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460345&_ow=0

3. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно -восстановительной? Почему? Для окислительно - восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: Cu(OH)2=>CuSO4=>Cu.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460348&_ow=0

1. Качественный анализ CoCl2+NiCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460352&_ow=0

2. Количественный анализ CoCl2+NiCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460355&_ow=0

3. Построить кривые титрования 0.8 М NaOH + 0.2 M H3PO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460358&_ow=0

6. Молекула некоторого вещества имеет массу равную 1,2*10-25 кг. Определите молекулярную массу вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460361&_ow=0

Написать качественный анализ Al(NO3)3 + Fe(NO3)3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460365&_ow=0

16. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента гидроксида алюминия в реакциях:

а) Аl(ОН)3 + ЗНСl = АlСl3 + ЗН2О;

б) Аl(ОН)3 + НСl = Al (ОН)2Сl + Н2О.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460367&_ow=0

Написать количественный анализ Al(NO3)3 + Fe(NO3)3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460374&_ow=0

26. Задачи 21-30 имеют одинаковое условие: укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента в соответствии со своим вариантом. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

Mn5525, Mn5625

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460378&_ow=0

Кривая титрования 0,64N Na2CO3 + 0,2 HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460380&_ow=0

36. Выпишите из учебника значения относительной электроотрицательности для элементов: магния, рубидия, углерода, фтора, и дайте мотивированный ответ, какой из перечисленных элементов является более сильным окислителем, а какой - более сильным восстановителем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460383&_ow=0

46. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 л метана при н.у. до образования жидкой воды и диоксида углерода при стандартных условиях? Составьте уравнение реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460385&_ow=0

56. Определите равновесную концентрацию молекулярного водорода в гомогенной системе 2HI = H2 + I2 при некоторой температуре, если начальная концентрация HI равна 0,16 моль/л, а Крав= 0,02.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460387&_ow=0

66. К 250 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,5N добавили 150 мл воды. Вычислите молярную концентрацию вновь полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460389&_ow=0

76. Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, при растворении 4 г которого в 120 г воды, вызывает понижение температуры кристаллизации раствора на 0,1 °С. Ккр=1,86°.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460400&_ow=0

86. В 0,0001 М растворе слабого основания MeОН водородный показатель равен 9. Вычислите концентрацию ионов ОН-, степень диссоциации MeОН в этом растворе и Кдис.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460405&_ow=0

96. Рассчитайте массу кальция в виде ионов Ca2+, которая находится в 500 мл насыщенного раствора сульфата кальция, ПP (CaSO4) = 10-4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460408&_ow=0

106. Задачи 101-110 имеют одинаковое условие: составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей.

хромат калия, нитрат свинца (II), гидросульфид рубидия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460412&_ow=0

116. Задачи 111-120 имеют одинаковое задание: составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое – восстанавливается.

a) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = 6) KCIO + H2SO4 =

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460415&_ow=0

226. При 25 °С константа равновесия СО (г) + H2O (г) ⇌ CO2 (г) + H2 (г) равна 1.00×10–5, а стандартная энтропия –41.8 Дж моль–1 К–1.

1) Вычислите стандартную энергию Гиббса и энтальпию реакции при этой температуре.

2) Чему равны равновесные количества СО, H2O, CO2, и H2, если 2 моля СО и 2 моля H2O смешать в реакторе ёмкостью 10 дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460420&_ow=0

426. В стеклянной цилиндрической трубке с площадью поперечного сечения 1.00 см2 один конец закрыт полупроницаемой мембраной. В трубку поместили навеску 1.14 г глюкозы C6H12O6 (мол. масса 180.16 г/моль) и погрузили её вертикально в воду при 25 °С закрытым концом так, что вода имеет возможность проникать через мембрану и растворять глюкозу, но глюкоза не может переходить за пределы трубки. Чему равна высота столба раствора в трубке после достижения равновесия ? (Примите глубину погружения трубки в воду пренебрежимо малой и плотность раствора в трубке равной 1.00 г/см3). Чему равно осмотическое давление раствора и его концентрация в единицах г/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460423&_ow=0

526. Вычислите растворимость сульфата бария BaSO4 в чистой воде и в растворе 0.0300 моль/л Сa(NO3)2 при 25 °С. Произведение растворимости BaSO4 равно 1.08×10–10, произведение Вå в уравнении Дебая-Хюккеля примите равным 1 (л/моль)1/2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460426&_ow=0

726. Простая реакция в растворе вида (А+ + В2- → продукты) имеет константу скорости 2,8*10-4 дм3/(моль*с) при 25 °С и ионной силе 0,001 моль/дм3. С помощью уравнения Брёнстеда определить константу скорости при нулевой ионной силе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460430&_ow=0

905. Вычислите деформационную поляризуемость молекулы пентанола-1 по

следующим данным о зависимости относительной диэлектрической проницаемости

εr и плотности ρ от температуры Т:

Т , К 283 288 293 298

ρ, г/см3 0.824 0.820 0.817 0.815

εr 21.1 18.1 16.1 14.2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460432&_ow=0

1. При добавлении неконкурентного ингибитора в ферментативную систему, подчиняющуюся схеме Михаэлиса-Ментен (Kм=3.0*10-3 моль*л-1), скорость реакции уменьшилась на 70%. Концентрация субстрата равна 2.5*10-3 моль*л-1, концентрация ингибитора 5.0*10-4 моль*л-1. При какой концентрации ингибитора скорость реакции составит 35% от исходной?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460433&_ow=0

2. В газовой фазе вещество X мономолекулярно превращается в вещество Y. Константы скорости реакции при температурах 120 и 140° С равны, соответственно. 1.806*10-4 и 9.14*10-4 с-1. Рассчитайте среднюю энтропию и теплоту активации в этом температурном интервале.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460434&_ow=0

3. Мутаротация глюкозы катализируется кислотами и основаниями и имеет первый порядок по концентрации глюкозы. Если в качестве катализатора используется хлорная кислота, то концентрацию ионов водорода можно считать равной концентрации хлорной кислоты, а влияние перхлорат-нона можно не учитывать, так как он является очень слабым основанием. Были получены следующие значения констант скорости первого порядка:

[НСlO4],М 0,0010 0,0048 0,0099 0,0192 0,0300 0,0400

k*104, мин-1 1,25 1,38 1,53 1,90 2,15 2,59

Рассчитать константы в уравнении k=k0+kH+[H+].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460437&_ow=0

4.

а) Какова схема элемента, в котором протекает реакция:

H2 (газ, 1 атм) + I2 (тв.) = 2HI (водн. раствор, а = 1)?

Рассчитать: б) Е°, в) ΔG°, г) К. д) В чем будет отличие, если реакцию записать так:

1/2 H2 (газ, 1 атм) + ½ I2(тв.) = HI (водн. раствор, а= I)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460439&_ow=0

5. Вывести выражение для э.д.с. элемента

Pt I H2 (газ, 1 атм) I KH2PO4 (m1), Na2HP04 (m2) II NaX (m3) I AgX (тв.) I Ag.

Подставить вместо второй стадии диссоциации фосфорной кислоты соответствующее выражение для константы равновесия и показать, как эта константа диссоциации может быть вычислена из результатов измерения э. д. с. при постоянной температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460443&_ow=0

В таблице приведены величины давления насыщенного пара воды (pw) и органических веществ (p) при нормальном общем давлении и температуре ϑ °С, указанной в таблице. Эти органические вещества практически не смешиваются с водой в жидкой фазе. Вычислите для своего номера залами массу органического вещества, которая перегоняется с 1 кг водяного пара при указанной температуре.

ϑ °С pw, кПа вещество p, кПа

95,0 84,50 нафталин C10H8 2,06

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460460&_ow=0

3. С помощью стандартных энтальпий образования и изобарных теплоемкостей в табл. 11.4 (приложение 11) вычислите стандартную энтальпию при 298 К и 398 К реакции, указанной в таблице ниже. Определите так же, насколько отличается стандартная внутренняя энергия ΔU° этой реакции от ΔH°.

2H2(г)+СО(г)=СH3OH(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460462&_ow=0

4. Константа равновесия Кс реакции H2(г) + I2(г)=2HI(г) при 693 К равна 50. Будет ли происходить прямая реакция (образование иодида водорода) или обратная (разложение иодида водорода), если исходные концентрации партнеров реакции равны величинам, величинам, указанным в следующей таблице?

[H2], моль/л [I2], моль/л [HI], моль/л

3/2 1/4 5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460463&_ow=0

5. Следующие ниже данные получены для гидролиза аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) под действием фермента миозина при 25 С и pH=7.0

[АТФ]*103, моль*дм-3 0,075 0,125 0,20 0,325 0,625 1,55 3,20

v*106, моль*дм-3*с-1 0,067 0,095 0,119 0,149 0,185 0,191 0,195

Определите константу Михаэлиса н предельную скорость катализа графическим методом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460465&_ow=0

Известно, что молярная рефракция жидкости приблизительно равна её молярному объёму. На основании этого вычислите радиус молекулы вещества (растворителя). исходя из плотности ρ и показателя преломления света n, указанных ниже для соответствующего номера задачи и приняв, что молекула имеет сферическую форму.

растворитель ρ, г/см3 n

ацетон C3H6O 0.797 1.3616

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460466&_ow=0

17. Определить массу (в граммах): а) 3 молей H2S; б) 24,08•1024 молекул Fe(NO3)2; в) 224,0 л SiH4 при н.у

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460467&_ow=0

21. Определить число молекул в 1 см3 газа СH4 при н.у. Рассчитайте массу одной молекулы данного газа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460469&_ow=0

45. Используя закон эквивалентов, определите массу H2O, которая образуется при полной нейтрализации 9,8 кг H3PO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460471&_ow=0

69. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 3,4 г NH3 и 5,6 г СО при температуре Т=273К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460474&_ow=0

93. Как изменится скорость химической реакции 2SO2 + O2 = 2SO3, если концентрацию вещества SO2 увеличить в 3 разa?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460475&_ow=0

117. Укажите, как необходимо изменить а) давление; б) температуру; в) концентрацию H2(г), чтобы равновесие в системе Fe3O4(т) + 4H2(г) = 3Fe(т) + 4H2O(г) сместилось вправо? Объясните, почему.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460476&_ow=0

121. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в растворе, если смешать 200 г 10%-ного раствора и 300 г 40%-ного раствора этого вещества?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460478&_ow=0

145. Чему равна молярная концентрация раствора, если 10,0 литров раствора содержит 120,0 г MgSO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460480&_ow=0

169. Сколько граммов 3%-ного раствора соли необходимо добавить к 200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор соли?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460481&_ow=0

193. Чему равна степень электролитической диссоциации H2SO3, если изотонический коэффициент раствора равен i=1,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460482&_ow=0

217. Какую массу CuSO4 необходимо растворить в 2000 г воды, чтобы температура замерзания раствора понизилась на 3,64 С? Вещество является сильным электролитом (α=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460483&_ow=0

221. Напишите уравнения (в молекулярной и ионной формах) гидролиза солей KNO2, NaClO, MgCl2 . Укажите в каждом случае среду образующегося раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460485&_ow=0

245. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель Fe + HNO3 = Fe(NO3)2 + NO + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460486&_ow=0

269. Определить массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при электролизе водного раствора MgSO4 током 100А в течение 9650 с. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. При необходимости взять данные из таблицы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460487&_ow=0

293. Составьте схему и определите величину э.д.с. стандартного серебряно-оловянного гальванического элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов. Величины стандартных электродных потенциалов взять из таблицы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460489&_ow=0

28. Какие из ионов, содержащихся в воде, вызывают щелочность: Na+ – 80,5 мг/л, К+ – 19,5 мг/л, HCO3- – 76,2 мг/л, SO42- – 14,2 мг/л, HSiO3- – 38,5 мг/л? Рассчитайте щелочность воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460492&_ow=0

1. Период полураспада изотопа кобальта равен 5,3 года. Вычислите константу скорости распада и время, необходимое для распада кобальта на 85 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460494&_ow=0

2. Константа скорости реакции второго порядка равна 5,4 л/(моль*мин). Вычислите % вещества А, который прореагирует за 10 минут, если исходные концентрации А и В соответственно равны 0,02 и 0,05 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460495&_ow=0

1. Напишите уравнения реакций гидролиза солей: (NH4)2CO3, SnCl2, CH3COONa и объясните, почему протекает гидролиз, укажите среду растворов, а также способы усиления и подавления гидролиза этих соединений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460830&_ow=0

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

1) NH4Cl + NaOH 4) Cd(NO3)2 + H2S

2) CuSO4 + NH4OH (изб.) 5) Pb(NO3)2 + KI

3) Fe(OH)3 + HNO3 6) MnS + HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460832&_ow=0

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

1) Bi2S3 + HNO3 2) NaCl + K2Cr2O7 + H2SO4

3) Cr(NO3)3 + (NH4)2S2O8 + H2O 4) Zn + Na2SO3 + HCl

5) KI + KMnO4 + H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460833&_ow=0

4. Как можно открыть бромид-ион в присутствии хлорид- и йодид-ионов ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460834&_ow=0

5. Предложите схему анализа смеси катионов 1 и 2 аналитических групп по сульфидной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460835&_ow=0

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) Раствор получен разбавлением водой 50 мл 14% раствора NaOH (плотность 1,154 г/см3) до 250 мл.

б) Раствор уксусной кислоты 0,6 % (плотность 1 г/см3).

в) Раствор получен растворением 1 г NaOH в 250 мл 0,2 М раствора муравьиной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460836&_ow=0

3. Для реакции разложения этана получены следующие значения констант скоростей:

Температура, К 823 833 843 853 863 883

k*105, с-1 2,5 4,7 8,2 12,3 23,1 57,6

Определите графически энергию активации и константу скорости данной реакции при 870 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460838&_ow=0

4. Константа скорости реакции второго порядка при 340 и 300 К соответственно равна 0,015 и 0,005 мин-1*л*моль-1. Вычислите скорость реакции при 400 К в начальный момент времени, если исходные концентрации реагирующих веществ одинаковы и равны 0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460839&_ow=0

8. В каком соотношении следует смешать два раствора гидроксида натрия, концентрации которых 10-2 и 10-5 М, чтобы получить раствор с рН 14?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460840&_ow=0

1. Установите формулу кристаллогидрата сульфата меди (2), если при гравиметрическом анализе его косвенным методом отгонки из навески массой 2,4969г получено сухого остатка 1,5961 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460841&_ow=0

2. Рассчитайте и постройте кривую титрования. Расчет [H+] и pH выполните для точек 0 ; 10; 50; 90; 99; 99.9; 100; 100,1; 101; 110; 150%. Укажите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности, обоснуйте выбор двух индикаторов. 0,1 М раствор HCN 0,1М раствором КОН

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460842&_ow=0

3.Расчитайте массу бария в растворе гидроксида бария на титрование которого затрачено 9,57 мл 0,1136М раствора HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460843&_ow=0

38. Определите, сколько 80%-го фосфата натрия следует взять для умягчения 500 м3 воды, если содержание HCO3- в ней составляет 200 мг/л, а некарбонатная жесткость равна 2,8 ммоль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460844&_ow=0

4. Учитывая значения стандартных окислительно-востановительных потенциалов двух редокс-пар, укажите в каком направлении протекает реакция между ними. Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя. Вычислите константу равновесия и оцените полноту протекания реакции

SO42-|SO32- и Cr2O72- + H+ | 2Cr3+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460845&_ow=0

48. Гидроксидный показатель производственного стока равен 2. Рассчитайте значения рН, [Н+], [ОН-] в этой воде. Какой реагент необходим для ее нейтрализации?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460847&_ow=0

48. Рассчитайте потерю в весе при прокаливании магния сульфата, если масса навески до прокаливания составила 0,9571, а после прокаливания до постоянного веса – 0,4881.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460848&_ow=0

5. Навеску технического нитрита натрия массой 0,5025 г растворили в воде. Объем раствора довели до 250 мл. на титрование 25 мл раствора перманганата калия с Т=0,2501 г/мл израсходовали 21 мл полученного раствора. Рассчитайте массовую долю NaNO2 в образце

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460849&_ow=0

53. Дайте характеристику и укажите особенности кислотно-основного титрования в неводных средах для веществ, проявляющих кислотные свойства. Приведите примеры лекарственных средств (не более двух), которые можно определить данным методом с написанием соответствующих уравнений химических реакций (по стадиям) и расчетом титров по определяемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460850&_ow=0

58. Коагуляция золя иодида серебра, частицы которого заряжены отрицательно, вызывается катионами добавляемых электролитов. Порог коагуляции LiNO3 для золя равен 165 моль/л. Вычислите порог коагуляции Ba(NO3)2 и A1(NO3)3 для этого золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460852&_ow=0

6. Из навески 1.802 г соли алюминия приготовили 250 мл раствора. 25мл этого раствора при соответствующих условиях обработали 25 мл 0,1 н. раствора комплексона(III) (фактор экв.=1/2); на обратное титрование израсходовали 15,00 мл 0,1н. раствора сульфата цинка (фактор экв.=1/2) .Вычислите массовую долю алюминия,%,в образце

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460853&_ow=0

68. Зола водорослей содержит по массе около 0,5% йода. В процессе эксперимента 100 г водорослей были обработаны радиоактивным изотопом йода 131J. Какова активность (At) полученной золы через 64 дня, если период полураспада 131J равен 8 суток?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460854&_ow=0

98. Назовите методы количественного определения серебра нитрата и коллоидных препаратов серебра, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,1 моль/л растворов). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Рассчитайте количественное содержание серебра нитрата, если на титрование 0,2984 г препарата израсходовано 17,56 мл 0,1 моль/л раствора роданида аммония ( К попр.0,9919).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460855&_ow=0

F192. Определить постоянные в уравнении Ленгмюра, если известны значения Рi и Гi при 273 К :

Pi⋅10-4 Па 1,35 2,63 3,98 5,3 6,63 7,94 9,25 10,6

Гi, моль/г 0,150 0,275 0,380 0,470 0,550 0,620 0,685 0,745

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460856&_ow=0

8. Установите химические свойства элемента с номером 32.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460857&_ow=0

1. В U-образной трубке, одно колено которой имеет внутренний радиус 1.00 мм, а другое 1.00 см, находится жидкость с плотностью 0.95 г/см3, ограниченно смачивающая стенки сосуда (cos θ > 0). В более узком колене уровень мениска жидкости на 1.90 см выше, чем в более широком. Вычислить поверхностное натяжение жидкости, приняв радиус кривизны мениска равным радиусу трубки в каждом колене.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460858&_ow=0

2. Определить постоянную Авогадро по результатам наблюдения Броуновского движения частиц каучукового латекса (радиус 212 нм), приведённым в следующей таблице:

t, с 30 60 90 120

х2 , мкм2 50.2 113.5 128 144

где t – время наблюдения;

х2– средний квадрат смещения (подсчитанный по наблюдениям над 50 частицами). Опыты проводились при 17 °С; вязкость среды 1.10 сПз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460861&_ow=0

Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, а сила тока I=2А. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический, указанный в задании?

Электролит – раствор KCl, электрод - Ni

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460862&_ow=0

16. Рассчитать количество выделенного тепла, если в процессе алюмотермии, описываемом уравнением 2Al(к) + Fe2O3(к) = Al2O3 (к) + 2Fe(к), прореагировало 2,7 кг алюминия. Необходимые данные взять из таблицы 1. Ответ: 42685 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460863&_ow=0

28. Для защиты изделий из железа от коррозии используются, в частности, покрытия другими металлами, например цинкование, никелирование. В каком случае нарушение целостности покрытия в большей степени влияет на разрушение стали?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460864&_ow=0

29. Какой объем раствора AgNO3 с концентрацией 0,001 моль/л следует добавить к раствору NaCl объемом 10 мл с концентрацией 0,002 моль/л, чтобы получить золь, гранулы которого заряжены положительно? Напишите схему строения мицеллы золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460866&_ow=0

29. Рассчитайте осмотическое давление раствора белка (относительная молекулярная масса 104) с массовой долей 10% при температуре физиологической нормы (молекула изодиаметрична).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460867&_ow=0

29. Рассчитайте величину предельной адсорбции жирных кислот, если известно, что площадь поверхностного слоя, приходящаяся на одну молекулу для всего гомологического ряда, составляет 2,05 * 10-19 м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460868&_ow=0

33. Постройте кинетическую кривую набухания полимера (масса до набухания была равна 10 г) в координатах степень набухания — время набухания по следующим экспериментальным данным:

Время набухания, ч 1 4 8 12

Масса набухшего полимера, г 19,0 44,0 56,0 56,0

Какой вывод можно сделать из анализа кривой?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460869&_ow=0

33. Площадь поперечного сечения молекулы олеата натрия составляет 2,8*10-19 м2. Вычислите объем раствора 5 г вещества в 1 л бензола, требуемый для покрытия монослоем (после испарения бензола) 2 м2 водной поверхности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460870&_ow=0

38. При сгорании 1 л водорода выделяется 12,76 кДж. Рассчитать энтальпию образования воды. Какая вода получается в результате этого процесса — пар или жидкость?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460872&_ow=0

39. Для адсорбции уксусной кислоты на адсорбенте константы уравнения Фрейндлиха равны: К = 0,50 моль/г, n = 0,45. Рассчитайте величину адсорбции при равновесной концентрации 0,22 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460874&_ow=0

На основании табличных значений ΔG0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях:

р) MNO2(к) + 2C(графит) = Mn(к) + 2 СО(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460875&_ow=0

42. К трем растворам уксусной кислоты разной концентрации объемом по 100 мл добавили активированный уголь массой по 3 г. Количество кислоты до и после адсорбции определяли титрованием аликвотной доли объемом 50 мл раствором КОН с концентрацией 0,1 моль/л. Определите величину адсорбции для каждого раствора, используя следующие данные:

Объем титранта до 5,50 10,60 23,00

адсорбции, мл

Объем титранта после 1,22 3,65 10,20

установления

равновесия, мл

Проанализируйте полученные результаты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460877&_ow=0

44. Объясните, почему в атмосферных условиях Zn корродирует, а Аu нет.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460878&_ow=0

Составить электронные формулы следующих элементов. По электронной формуле определить положение элементов в периодической системе Д.И. Менделеева, период, группу, подгруппу, распределить валентные электроны по атомным орбиталям и дать формулы высших оксидов и летучих водородных соединений: железа (z=26).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460879&_ow=0

65. Для реакции 4HCI(г) + 02(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г), ΔН° = -88 кДж; I) написать математическое выражение константы равновесия Кс; 2) указать, в каком направлении сместится равновесие при: а) увеличении давления; б) увеличении концентрации водяного пара; в) введении катализатора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460880&_ow=0

83. После смешивания газов А и В в системе A(г)+B(г) ↔ C(г) + D(г) устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [A]=0,05 моль/л, [С]=0,02 моль/л. Константа равновесия равна 4*10-2. Найти исходные концентрации веществ A и В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460881&_ow=0

89. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций нейтрализации; 1) HCl + Ba(ОН)2; 2) Fe(OH)2 + HNO3; 3) H2S + NaOH. Указать какие из этих реакций протекают обратимо.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460882&_ow=0

Составить молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям: 2H+ +S2- = H2S

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460883&_ow=0

98. По формулам солей CsNO3, BiCl3, K2Cr207 предскажите реакцию среды этих растворов (рН). Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза BiCl3 и K2Cr2O7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460885&_ow=0

107. Чему равен рH растворов сильных электролитов (α=1) КCl, НСl, КОН, концентрация которых равна 0,01 М?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460886&_ow=0

Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: Ag2CrO4 , ПР=4*10-12

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460889&_ow=0

Определите объем воды, который необходимо добавить к 200 мл раствора HCl с молярной концентрацией 5 моль/л, чтобы получить раствор с концентрацией 3,2 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460890&_ow=0

152. Определите активность ионов Сu2+ в растворе, в котором установилось равновесие: Zn + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu, если при 298 К ЭДС элемента равна 1,16 В и aZn2+ =10-2 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460891&_ow=0

N170. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции увеличивается в 15,6 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460892&_ow=0

172. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора КОН. Какие вещества и в каком объеме можно получить при н. у., если пропустить ток 13,4 А в течении 2-х часов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460894&_ow=0

N174. Растворимость PbВr2 при 18°С равна 2,7*10-2 моль/л. Вычислите произведение растворимости PbВr2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460895&_ow=0

192. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили две цинковых пластинки, одна из которых частично покрыта медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460897&_ow=0

212. Какие полимеры называются термопластичными и термореактивными. Укажите три состояния полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3460899&_ow=0

1. При гравиметрическом определении содержания железа получили следующие результаты взвешивания весовой формы (г): 0,1053, 0,1050, 0,1052, 0,1057. Проверить наличие грубых ошибок в этих результатах, рассчитать их среднее арифметическое и доверительный интервал, в котором находится определяемая величина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464856&_ow=0

1.Натрия карбонат безводных - Na2CO3, реактив, х.ч., с содержанием основного компонента 99,96%, стандартизация растворов сильных кислот, используемых в качестве титранов в ацидиметрия. Расчищайте молярную концентрацию Na2Co3 в стандартном растворе, полученным растворением 0,5498 г реактива карбоната натрия безводного, х.ч., в мерной колбе светимостью (500 см )3 . Чему равны T(Na2CO3) и C3(Na2Co3) этого раствора, если учесть , что Na2CO3 участвует в химической реакции , где f(Na2CO3) = 1/2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464874&_ow=0

1. Какой объем раствора полностью 1,105 г/(см)3 с массовой долей Na2CO3 10,22% нужно взять для приготовления 1 л раствора с T(Na2CO3) = 0,005300 г/мл ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464878&_ow=0

1. Рассчитать массовую долю H3PO4 в 7 М растворе фосфорной кислоты, плотность которого 1,345 г/см3. Выразить концентрацию раствора в г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464879&_ow=0

2. Для определения железа (III) в виде сульфосалицилата навеску помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавляют необходимые реактивы, доводят водой до метки и измеряют оптическую плотность при 429 нм и толщине слоя 3 см. Она оказалось ровной 0,62. Молярный коэффициент светопоглощения равен (6.10)3. Рассчитать массу навески (г) железа для анализа, если массовая доля железа в ней составляет 0,005%.

Ответ : 1,9 г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464882&_ow=0

2. Какую навеску K2Cr2O7 следует взять на мерную колбу вместимостью 250 мл, чтобы приготовить раствор с T(K2CrO7/FeSo4)=0,01380 г/мл, [f(K2Cr2O7)=1/6]?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464884&_ow=0

2. Рассчитать активности ионов калия и нитрат-ионов в растворе, содержащем нитрат калия в концентрации 0,2 моль/дм3 и уксусную кислоту в концентрации 0,1 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464885&_ow=0

3. Из навески известняка массой 0.1862 г, растлённой в HCl, ионы (Ca)2+ осадили в виде оксалата кальция. Промытый осадок растворили в разбавленной серной кислоте и образовавшуюся щавелевую кислоту оттитровали 22.15 мл раствора перманганат калия с титром перманганат калия по карбонату кальция равным 0.005820 г/мл. Рассчитать массовую долю (%) кальция в известняке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464886&_ow=0

4. Навеску едкого натра массой в 0,5500 г растворили в 100 мл воды. На титрование 5,00 мл раствора израсходовано 6,80 мл 0,1 M HCl. Вычислить массовую долю (%) примесей в навеске.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464887&_ow=0

5. Рассчитать фактор эквивалентности, молярную массу эквивалента реагирующих веществ : a) карбоната калия в реакциях с соляной кислотой при образовании KHCO3;

б) в следующих реакциях :

CrCl3+Cl2+KOH→K2CrO4+KCl+H2O

HClO3+HCl→Cl2+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464890&_ow=0

6. Какому числу эквивалентов KBrO3 соответствуют 1,67 г данного вещества в реакции восстановления до бромид иона?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464891&_ow=0

7. Титр раствора дихромата калия 0,002940 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр дихромат калия по железу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464895&_ow=0

8. Какой объем 5,66% раствора KOH необходимо прибавить к 100 мл 0,1 M раствора, что бы получить раствор с титром 0,2800 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464897&_ow=0

1. Будет ли происходить набухание желатина (ИЭТ=4,0) в фосфатном буфере, приготовленном из 50 мл гидрофосфата натрия и 150 мл дигидрофосфата (одинаковых концентраций) при 20 °С? Как можно ускорить процесс набухания? Как замедлить?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464898&_ow=0

2. К какому электроду будут передвигаться частицы белка при электрофорезе, если его ИЭТ=5,6, а рН раствора равен 7,0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464899&_ow=0

3. Степень набухания, ее физический смысл. Как рассчитать степень набухания?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3464901&_ow=0

4. Каковы факторы устойчивости растворов высокомолекулярных соединений?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465351&_ow=0

5. Высаливание. Каков механизм высаливания?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465352&_ow=0

6. Полимер массой 4 г поместили в склянку с бензолом. Через 10 минут полимер вынули из склянки и взвесили, масса стала 5,3 г. Рассчитайте степень набухания полимера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465353&_ow=0

8. ИЭТ гемоглобина 7,2. Белок поместили в буферный раствор с концентрацией ионов водорода 3*10-6 моль/л. Определите направление движения молекул гемоглобина при электрофорезе. Известно, что рН в эритроцитах равен 7,36. Какой заряд имеют белковые молекулы гемоглобина при этом значении рН?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465354&_ow=0

1. Вывести формулу для расчета и вычислить pH следующих растворов:

4. 5% раствор изовалериановой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465363&_ow=0

2. Для следующих буферных смесей вывести формулу и определить pH. Как изменяется pH при прибавлении к 1 литру этих смесей данного количества а) NaOH, б) HCl и при разбавлении в “n” раз этих буферных смесей.

N варианта Аммиачные буферы

4 NH4OH NH4Cl

0,001М 0,01М

N варианта 4

NaOH 0,32 г

HCl 0,008 моль

Разбавление в n раз 5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465365&_ow=0

3. При каком минимальном pH можно количественно разделить смеси катионов при насыщении раствора сероводородом и какова концентрация осаждаемого иона при этом pH. Во сколько раз понизится концентрация осаждаемого иона?

4 вариант 0,05М MnCl2 и 0,03М CuCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465367&_ow=0

4. Выпадет ли осадок сульфида при насыщении сероводородом растворов следующих солей:

4. 0,01M MnSO4 при pH=4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465369&_ow=0

5. Раскройте сущность дробного и систематического методов анализа. Предложите варианты разделения и обнаружения катионов в нижеприведенных растворах, которые представляют собой смесь катионов различных аналитических групп, дробным и систематическим способами. Подробно опишите методику определения систематическим способом. Составьте уравнения соответствующих реакций, укажите условия протекания реакций.

4. Mg2+, Al3+, Zn2+, [Hg2]2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465370&_ow=0

Рассчитать молярную концентрацию и массу HCl в 250,0 мл анализируемого раствора, если потенциал стеклянного рН-электрода (θ = 0,057 В) в этом растворе равен +110 мВ, а в 0,010 М стандартном растворе хлороводородной кислоты +165 мВ. Охарактеризовать устройство и свойства стеклянного рН-электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465374&_ow=0

Рассчитать молярную концентрацию ионов меди в растворе, если при анализе 15,0 мл этого раствора высота полярографической волны восстановления Cu2+ составила 20,0 мм, а после добавления 2,0 мл стандартного 0,0530 М раствора хлорида меди(II) высота волны увеличилась до 24,3 мм. Нарисовать полярограмму анализируемого раствора до и после добавки стандартного раствора, если Е1/2 ионов меди равен -0,54 В. Какой рабочий электрод следует использовать при определении и почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465376&_ow=0

Рассчитать массу K4[Fe(CN)6] в анализируемом растворе, если за время его полного окисления в медном кулонометре выделилось 0,0562 г меди. Написать уравнения электрохимических реакций, происходящих в кулонометрических ячейках.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465377&_ow=0

В слабокислой среде аскорбиновая кислота окисляется на платиновом микроэлектроде при потенциале полуволны +0,5 В. Дихромат-ион в этих условиях не восстанавливается. Нарисовать полярограммы реагирующих веществ и кривую амперометрического титрования аскорбиновой кислоты при Е = +0,9 В (продукты реакции электронеактивны).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465379&_ow=0

Определить статическую обменную емкость катионита по NaCl (моль/г), если 1,025 г воздушно-сухого катионита в Н-форме с влажностью 0,05% залито 100 мл 0,1 М NaCl и на титрование 25 мл раствора, полученного после ионного обмена, израсходовано 11,40 мл 0,1 М NaOH (К = 1,015). Написать реакцию ионного обмена на катионите.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465380&_ow=0

При определении железа методом дифференциальной фотометрии относительная оптическая плотность раствора сульфосалицилатного комплекса железа состава 1:1 измеренная при λ = 410 нм в кювете толщиной 50 мм равна 0,29. Раствор сравнения содержит 0,0576 мг Fe в 50,0 мл раствора. Рассчитать концентрацию железа и его массу в 250 мл анализируемого раствора, если молярный коэффициент поглощения комплекса в этих условиях равен 3000 моль-1 ∙л∙см-1 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465382&_ow=0

Границы пропускания растворителей (λпр) при толщине поглощающего слоя (кюветы) l = 1 см составляют:

растворитель вода хлороформ толуол этанол ацетон

λпр, нм 185 245 280 210 320

Какие из этих растворителей нельзя применять при анализе 2-аминопиримидина, в спектре которого имеется полоса поглощения с max = 225 нм и почему? Величина пропускания водного раствора 2-аминопиримидина с концентрацией 0,010 мг/мл, измеренная при λ = 225 нм в кювете с l = 10 мм, равна 21,6%. Рассчитать массовый, молярный и удельный коэффициенты поглощения 2-аминопиримидина (М = 95 г/моль) при данной длине волны.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465383&_ow=0

Рассчитать молярную концентрацию ионов натрия и массу сульфата натрия в 200,0 мл анализируемого раствора, если потенциал стеклянного натрийселективного электрода (θ = 0,056 В) в этом растворе равен +0,112 В, а в 0,015 М стандартном растворе хлорида натрия +0,065 В. Охарактеризовать устройство и свойства стеклянного натрийселективного электрода

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465385&_ow=0

1. Какую навеску магнитного железняка нужно взять для гравиметрического анализа, чтобы процентное содержание Fe3O4 в образце численно соответствовало массе осадка Fe2O3 умноженной на 100?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465386&_ow=0

2. Для определения содержания кальция в воде к пробе объемом 25,0 мл добавили избыток HgNH3Y2-. Анион ЭДТА генерировали на ртутном катоде:

HgNH3Y2-+NH4+↔Hgж+2NH3+HY3- (где Y4- - ион ЭДТА).

Ca2++HY3-+NH3↔CaY2-+NH4+.

Для достижения конечной точки потребовалось пропустить ток в 20,1 мА в течение 2 мин 56 сек. Рассчитайте содержание CaCO3 (мг/л) в анализируемой воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465387&_ow=0

3. Найти содержание хрома в стали по следующим данным:

Эталон 1 2 3 Проба

CCr, % 0,50 1,23 4,17 X

SCr 0,07 0,37 0,86 0,61

SFe 0,027 0,23 0,27 0,25

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465388&_ow=0

1. Газообразные вещества А и В реагируют с образованием газообразного продукта С: а) выразите Кр и Кс через равновесное количество вещества С, равное х, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы Р и температуре Т, К; 2) рассчитайте Кр и Кс при 300 К, если Р = 7,5* I04 Па, х = 0,45; 3) вычислите равновесное количество вещества С при давлении в равновесной системе 3* 104 Па и 300 К; 4) рассчитайте степень превращения вещества А и В при 300 К

N варианта Уравнение реакции

5 2A + 1/2B = 2C

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465393&_ow=0

Раствор веществ А и В данной концентрации; плотность этого раствора при температуре Т равна d: 1) определите молярную концентрацию — число молей растворенного вещества в 1 л раствора; 2) определите молярную концентрацию — число молей растворенного вещества на 1 кг растворителя; 3) рассчитайте молярную долю вещества А в процентах; 4) определите число молей растворителя, приходящееся на 1 моль растворенного вещества.

N варианта Массовое содержание Вещество T,K d*10-3, кг/м3

А, % А B

5 80 CBr3CHO H2O 313 2,106

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465399&_ow=0

7. Применяя принцип Ле-Шателье и уравнения (XVII.3) и (XVII.30), определить, как будет меняться равновесный выход конечных продуктов при:

а) повышении температуры; б) понижении температуры; в) повышении давления; г) понижении давления; д) добавлении инертного газа.

варинат Реакция

5 4H2 + 2SO2 = 4H2O(ж) + S2(т)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465400&_ow=0

5. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па; плотность этого раствора d. Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170): 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества; 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора; 3) вычислите осмотическое давление раствора; 4) постройте кривую Р = f(T) для данного раствора и растворителя; 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па; 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с; 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения (Тн.т.к.); 8) определите понижение температуры замерзания раствора; 9) вычислите криоскопическую постоянную.

Вариант Массовая доля нелетучего вещества, % Молярная масса растворителя Р,Па Т,К d .10-3 кг/м3

5 5 32 16106 306,7 1,590

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465402&_ow=0

Используя данные о свойствах растворов вещества А в воде:

1) постройте графики зависимости удельной и эквивалентной электрических проводимостей растворов вещества А от разведения V;

2) проверьте, подчиняются ли растворы вещества А в воде закону разведения Оствальда;

3) вычислите для вещества А по данным зависимости эквивалентной электрической проводимости от концентрации эквивалентную электрическую проводимость при бесконечном разведении и сопоставьте результат со справочными данными.

Вещество А: НСN Т=298 К

с, моль/л 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001

r, Ом • м 3.10•103 4.37•103 5.84•103 10.1•103 14.3•103 18.3•103 31.9•103

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465408&_ow=0

3. Используя уравнение БЭТ, рассчитайте удельную поверхность адсорбента по данным об адсорбции азота:

р/рS 0,1 0,2 0,3 0,4

A*103, м3/кг 0,31 0,71 0,93 1,09

Площадь, занимаемая молекулой азота в плотном монослое, равна

0,16 нм2, плотность азота 1,25 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465423&_ow=0

5. Рассчитайте количество сульфокатионита в Н+-форме и анионита в ОН--форме, необходимое для очистки 1000 м3 природной воды, содержащей 0,025 г/л NaCl; 0,04 г/л MgSO4, 0,12 г/л Ca(HCO3)2 . Полная обменная емкость катионита 4,2 экв/кг, анионита - 3,5 экв/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465424&_ow=0

6. Рассчитайте среднее значение константы ионообменного равновесия, описываемого уравнением Никольского, используя данные по замещению ионов кальция из почвы на ионы натрия из раствора натриевой соли:

Равновесная концентрация в растворе, ммоль/л:

Na 3,26 6,60 13,80 21,25

Ca 37,84 36,72 34,62 31,87

Адсорбция А*102 на почве, моль/кг:

Na 0,28 0,60 1,20 1,89

Ca 39,72 39,56 39,40 38,68

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465427&_ow=0

7. Рассчитайте отношение осмотических давлений двух гидрозолей (форма частиц сферическая) при условии: 1) одинаковая массовая концентрация, но различная дисперсность частиц: 40 мкм-1 и 20 мкм-1; 2) одинаковая дисперсность, но различная массовая концентрация: 7 г/л и 3.5 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465428&_ow=0

8. Рассчитайте время, за которое сферические частицы стекла в воде оседают на расстояние 1 см, если дисперсность частиц составляет: а) 0,1 мкм-1; б) 1 мкм-1;

в) 10 мкм-1. Плотность дисперсной фазы и дисперсионной среды соответственно 2,4 и 1,0 г/см3. Вязкость дисперсионной среды 110-3 Пас.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465429&_ow=0

11. Рассчитайте время половиной коагуляции, используя экспериментальные данные по изменению общего числа частиц при коагуляции лиофобной дисперсной системы в воде:

t, с 0 7,0 15,0 20,2 28,0

Ve*10-15, частиц/м3 32,2 24,2 19,9 16,7 14,2

Рассчитайте и постройте кривые изменения числа первичных и двойных частиц во времени.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465433&_ow=0

12. Рассчитайте число первичных частиц гидрозоля золота при коагуляции электролитом к моменту времени t=150 с, если первоначальное число частиц в 1 м3 составляет v0 = 1,93*1014, а константа скорости быстрой коагуляции равна 0,2*10-17 м3/с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465437&_ow=0

13. Какое количество раствора электролита K2Cr2O7 нужно добавить в 1*10-3 м3 золя Al2O3, чтобы вызвать его коагуляцию? Концентрация электролита 0,015 кмоль/м3, порог коагуляции равен 0,63*10-3 кмоль/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465439&_ow=0

14. Во сколько раз уменьшится порог коагуляции золя As2S3, если для коагуляции 1010-6 м3 золя, вместо NaCl использовать MgCl2 и AlCl3  Концентрация и объем растворов электролитов, потребных для коагуляции золя, приведены в таблице. Каков заряд частиц золя?

Электролит NaCl MgCl2 AlCl3

С, кмоль/м3 0,5 0,036 0,01

V *106, м3 1,2 0,4 0,1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465440&_ow=0

15. Определите диаметр сечения капиллярного вискозиметра длиной 5 см, если 3 мл ньютоновской жидкости с вязкостью 1*10-3 Па*с протекают через него под давлением в 100 Н/м2 за 61 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465443&_ow=0

В дисперсной системе, представляющей собой упруговязкое тело Максвелла, под действием нагрузки мгновенно развивается упругая относительная деформация, равная 400 %. Рассчитайте начальное напряжение в системе и промежуток времени, за которое оно уменьшится в 100 раз. Модуль упругости и коэффициент ньютоновской вязкости системы составляют соответственно 500 Н/м2 и 50 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465444&_ow=0

17. Каков молекулярный вес натурального каучука, если при его растворении в бензоле величина характеристической вязкости оказалась равной 0,126, константы: а =0,67 и К= 5*10-5 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465449&_ow=0

18. Ниже приведена концентрационная зависимость приведенной вязкости (при 20°С) первой фракции сополимера, полученного из акрилонитрила и хлористого винила с соотношением компонентов соответственно 40:60 вес. %, растворенного в диметилформамиде. Графически найти характеристическую вязкость раствора и рассчитать молекулярный вес полимера:

Концентрация раствора С, кг/м3 1,25 2,5 4,5 6,5 8,5

Приведенная вязкость, n/с 0,1235 0,1300 0,1405 0,1517 0,1640

Константы: a=1,35 и К= 4,94*10-8.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465452&_ow=0

5. Напишите структурные формулы и проведите взаимодействие с хлористым водородом и эквимолярным количеством брома следующих соединений: а) 1,2-диметил-4-изопропилциклогексана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465496&_ow=0

6. Как разделить смесь гексана и воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465497&_ow=0

К 100 мл крови для изменения pH от 7,36 до 7,0 надо прилить 36 мл 0,05М раствора соляной кислоты. Рассчитать буферную емкость по кислоте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465972&_ow=0

2. pH крови равняется 7,4. Чему равна концентрация протонов в крови?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465975&_ow=0

3. Какие объемы 0,2 М растворов надо смешать, чтобы получить 2,6л фосфатного буфера с pH=7,0. pK(H2PO4-)=6,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465976&_ow=0

4. Осмотическое давление крови 740 кПа. Какова молярная концентрация глюкозы в растворе, изотоничном крови.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465977&_ow=0

5. При растворении 2,76 г неэлектролита в 200 г воды температура замерзания раствора понизилась на 0,279 0C. Вычислить молярную массу неэлектролита. Криоскопическая константа K(H2O)=1,86 град*кг/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465979&_ow=0

6. Что произойдет с эритроцитами при 310 К в 20% растворе сахарозы (ρ=1,12 г/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465980&_ow=0

7. Вычислить температуру кипения и температуру замерзания физиологического раствора (0,9% раствора NaCl), если i=1,86.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465981&_ow=0

8. Каковы основные признаки идеального раствора бинарных жидких смесей и при каких условиях он образуется.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465982&_ow=0

9. Привести общую формулу закона распределения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465984&_ow=0

Коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0,0017. Водный раствор, содержащий 1кг йода в 1л, взбалтывают с сероуглеродом. Определить количество йода в водном растворе, если а) 1л водного раствора взболтать с 0,05 л сероуглерода. б) 1л водного раствора взболтать последовательно с пятью порциями сероуглерода по 0,01 л каждая?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465985&_ow=0

1. Рассчитать энтальпию реакции: 2HI(г) + СI2(г)—>2HCI(г)+ I2(к), если ∆Н°обр.HCI= -92 кДж/моль; ∆H°обр.HI =+25 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465988&_ow=0

2. Горение формальдегида протекает по уравнению: HСОH(г) + O2(г) = СO2(г) + H2O(ж) +563кДж. Вычислить энтальпию образования формальдегида, если энтальпия образования СO2=-393 кДж/моль и энтальпия образования H2O=-286 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465989&_ow=0

3. Исходя из знака ∆G°обр следующих реакций: PbO2(к) + Pb(к)=2PbО(к); ∆G°298<0;

SnO2 (к) + Sn(к)=2SnО(к); ∆G°298 >0. Сделать вывод о том, какие степени окисления более характерны для свинца и олова: а) Pb+2, Sn+2 б)Pb+2, Sn+4 в) Pb+4, Sn+2 г) Pb+4, Sn+4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465993&_ow=0

4. При какой температуре приведенная реакция может протекать самопроизвольно: I2(к)+H2S(г)=2HI(г)+S(к) ∆Н°обр.H2S =-21,0кДж/моль, ∆H°обр.HI =+26,6 кДж/моль; S°HI =206 дж/моль*К; S°H2S=206 Дж/моль*К; S°I2=117 Дж/моль*К; S°S=32 Дж/моль*К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465994&_ow=0

5. Для какого вещества энтальпия образования равна нулю? а) H2O2 б)H2SO4 в) O2 г) CaCO3 д) O3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465995&_ow=0

6. Запишите уравнение Гиббса-Гельмгольца и перечислите возможные пути его использования в расчетах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465996&_ow=0

8. Объясните физический смысл химического потенциала и его использование при термодинамическом описании систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3465999&_ow=0

9. Запишите соотношения, позволяющие определить тепловой эффект химической реакции при стандартных условиях по справочным значениям теплот образования и теплот сгорания участников реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466000&_ow=0

10. Что называется интегральной теплотой растворения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466001&_ow=0

1. Перечислите физико-химические величины, которые могут быть определены по результатам измерений ЭДС гальванических элементов. Запишите формулы связи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466006&_ow=0

2. Охарактеризуйте преимущества и недостатки потенциометрического метода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466008&_ow=0

3. Пользуясь значением стандартного потенциала хлорного электрода, рассчитайте константу равновесия при 25°С реакции: H2 + CI2 ↔ 2H+водн + 2Cl-водн. Запишите выражение константы равновесия этой реакции, используя закон действия масс.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466010&_ow=0

4. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30°скорость реакции возрастает в 64 раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466012&_ow=0

5. Образец активного металла при 20°С в соляной кислоте растворяется за 27 минут, а при 40°С - за 3 минуты. За какое время данный образец металла растворяется при 70°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466013&_ow=0

6. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного в раствор с pH=10,7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466015&_ow=0

7. Рассчитать pH 0,1н раствора H2C2O4 (р=1,05), если λ=1,21 ом-1∙см2∙моль-1 ,

λ∞ =120 ом-1∙см2∙моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466016&_ow=0

8. Почему катализатор ускоряет реакцию? Отразится ли на величине константы скорости реакции замена одного катализатора другим?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466017&_ow=0

9. Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в 3 раза при возрастании температуры от 45 до 55°?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466018&_ow=0

10. Что называется интегральной теплотой растворения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466019&_ow=0

1. В 100 мл воды растворили 10 г CuSO4*5H20. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466523&_ow=0

2. Рассчитать массу навески H2C2O4*2H2O для приготовления 500 мл раствора С(1/2 H2C2O4)=0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466524&_ow=0

3. Рассчитать сколько мл раствора H2SO4 ω=92%-ного плотностью р =1,824 г/см3 требуется для приготовления 200 мл 0,1М(1/2 H2SO4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466525&_ow=0

8. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г воды, эквивалентная масса которой 9,00 г/моль. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466526&_ow=0

1г. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует pH=7, pH<7, pH>7:

г) CH3CH2COOH + KOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466530&_ow=0

29. Вычислить потери CaCO3 при промывании 0,3 г осадка 250 мл воды. Каковы потери (%) вследствие растворимости CaCO3? Ответ: 1,54*10-3 г; 0,51 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466531&_ow=0

48. Составьте электронную формулу атомов элементов с зарядом ядра +25 и +33. Покажите распределение валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления возможны у этих элементов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466533&_ow=0

68. С атомом какого р-элемента 8 группы и ионом какого галогена сходен по электронному строению сульфид-ион? Приведите схему заполнения электронами валентных атомных орбиталей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466534&_ow=0

88. Какая ковалентная связь называется σ-связью и какая π-связью? Разберите принцип и механизм образования этих видов связи на примере молекулы азота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466535&_ow=0

108. Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром:

СН4(г) + Н2О(г) = СО(г) + 3Н2(г)

Рассчитайте и этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466536&_ow=0

148. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз? Температурный коэффициент скорости реакции γ =2,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466538&_ow=0

168. Рассчитайте нормальность концентрированной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл), содержащей 36,5 % НCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466539&_ow=0

188. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами CuSO4 и H2S; BaCO3 и HNO3; FeCl3 и KOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466540&_ow=0

208. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы следующих солей K3PO4, Pb(NO3)2, Na2S? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466542&_ow=0

228. Какие реакции относятся к реакциям диспропорционирования:

AgNO3 = Ag + NO2 + O2;

P + H2O = H3PO4 + PH3;

HClO3 = HCl + HClO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466543&_ow=0

248. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией ионов [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466544&_ow=0

268. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466545&_ow=0

288. Алюминиевую и железную пластинки погрузили в раствор хлорида меди(II). Составьте электронные и ионные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466548&_ow=0

308. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FeCl3 и SnCl2; б) FeSO4 и NaOH; в) FeCl3 и K4[Fe(CN)6]? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466549&_ow=0

Вычислите тепловой эффект реакции (по номеру варианта в табл. 1) при 298 К: а) при Р = const; б) при V = const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях и постоянном давлении, ΔHºf, 298 возьмите из табл. 2 [6].

Таблица 1. Уравнения реакций

№ варианта Реакция

13 2SO2 + O2 = 2SO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466552&_ow=0

Вычислите тепловой эффект той же реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 при 400 К. Теплоемкость в Дж/(моль·К) выражается уравнением СР0=а+bT+c΄/Т2 или СР0=a+bT+cT2. Коэффициенты a,b,c,c΄ взять из табл.2.

Примечание: в таблице 2 следует обратить внимание на сомножители у коэффициентов a, b, c, c΄. Например, запись b·103=0,67 (для хлора) означает, что истинное значение коэффициента b =0,67/103= 0,67·10-3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466554&_ow=0

Определите изменение энергии Гиббса реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 при температуре 450 К, учитывая зависимости теплового эффекта реакции и изменения энтропии от температуры. Сделайте вывод о возможности осуществления реакции при давлении 1 атм и Т=450К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466557&_ow=0

Газообразные вещества А и В реагируют с образованием газообразного продукта С. Выразите КР и КС через равновесное количество вещества С, равное х , если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы Р и температуре Т,К. Рассчитайте КР и КС при 300 К, если Р=7,5·104 Па, х=0,45. Вычислите равновесное количество вещества С в указанных условиях. Данные возьмите в табл. 3.

Таблица 3. Уравнения реакций (по вариантам)

№варианта Уравнение реакции

13 3А+1/2В=3С

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466561&_ow=0

1. В 100 мл воды растворили 20 г CuSO4*5H20. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466927&_ow=0

2. Рассчитать массу навески КМnО4 для приготовления 500 мл раствора С(1/5 КМnО4)=0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466932&_ow=0

3. Рассчитать сколько мл раствора H2SO4 ω=98%-ного плотностью ρ=1,8365 г/см3? требуется для приготовления 500 мл 0,1М(1/2 H2SO4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466941&_ow=0

4а. Какой из индикаторов (метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус) пригоден для титрования:

г) C6H5COOH + NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466943&_ow=0

6(1). При определении фурфурола в смеси методом газовой хроматографии площадь его пика Sфурфурола сравнивали с площадью пика о-ксилола Sксилола, который вводили в качестве стандарта. Для стандартного образца, содержащего 25% фурфурола, и исследуемого образца получили следующие результаты:

Вариант Стандартный образец Исследуемый образец

Sфурфурола, мм2 Sксилола, мм2 Sфурфурола, мм2 Sксилола, мм2

1 11 25 18,5 22

Принять k равным единице для обоих компонентов. Определить массовую долю (%) фурфурола в исследуемом образце. Ответ: 1) 47,78 %; 2) 37,92 %; 3) 32,55%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466948&_ow=0

8. какую массу силиката, содержащего около 20 % Al2O3, следует взять для анализа, чтобы после сплавления, соответствующей обработки пробы и добавления избытка Na2Mg ЭДТА алюминий был оттитрован 10,0 мл 0,1 М ЭДТА. Ответ: 0,25 г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466949&_ow=0

9. Для определения железа (III) в концентрированой серной кислоте в виде сульфосалицилата навеску помещают в колбу вместимостью 100,0 мл, добавляют необходимые реактивы и доводят до метки водой. Измеряют оптическую плотность при λэфф. = 420 нм (ελ = 6*10^3) и толщине кюветы L см. Рассчитать массу навески железа для анализа если оптимальное значение плотности равно 0,435.

wFe(III),% 0,001

L.см 5,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466952&_ow=0

33 Вычислить массовую долю (%) FeO в образце технического железного купороса, если из навески 0,9200 г в результате анализа получили 0,2545 г Fe203? Вычислить массовую долю (%) FeSO4*7H2O в исследуемом образце. Ответ: 24,89%; 96,32 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466954&_ow=0

Вычислите выделяющуюся или поглощающуюся теплоту при разбавлении а кг водного b%-ного раствора вещества А в с кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться справочными данными об интегральных теплотах растворения [М.].

N варианта Вещество A a b c

12 NaOH 2 35 4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466966&_ow=0

Выведите аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции А от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при 298 К. Уравнения зависимости С0P = f(Т) возьмите из справочника [М.]. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т. Постройте графики зависимости…. в том интервале температур, для которого справедливо выведенное уравнение зависимости ∆HT0=f(T) Определите графически d∆H/dT при температуре T1. Рассчитайте ∆Ср0 при этой температуре.

N варианта Реакция А T,K T1,K

12 1/2S2(г) + 2CO2 = SO2 + 2CO 900 850

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466973&_ow=0

Дана зависимость составов жидкой фазы и находящегося с ней в равновесии пара от температуры для двухкомпонентной жидкой системы А – В при постоянном давлении. Молярный состав жидкой фазы х и насыщенного пара у выражен в процентах вещества А. По приведенным данным:

1) постройте график зависимости состава пара от состава жидкости при постоянном давлении;

2) постойте диаграмму кипения системы А – В;

3) определите температуру кипения системы с молярным содержанием а% вещества А; каков состав первого пузырька пара над этой системой; при какой температуре закончится кипение системы; каков состав последней капли жидкой фазы?

4) определите состав пара, находящегося в равновесии с жидкой фазой, кипящей при температуре Т1;

5) при помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при температуре Т1 при наличии диаграммы кипения системы?

6) какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из b кг вещества А и с кг вещества В?

7) какого компонента и какое количество надо добавить к указанной в п.6 смеси, чтобы получилась азеотропная система?

8) какое количество вещества А будет в парах и в жидкой фазе, если 2 кг смеси с молярным, содержанием а% вещества А нагреть до температуры Т1?

9) определите вариантность системы в азеотропной точке.

Вариант 12

Система Р •10-4, Па Молярный состав А, % Т, К

х – жидкая фаза у – пар

А – CH3OCH3 10,000 0.0 0.0 352.8

В – C6H6 4.0 15.1 348.2

15.9 35.3 342.5

29.8 40.5 341.5

42.1 43.6 340.8

53.7 46.6 341.0

62.9 62.9 341.4

71.8 54.9 342.0

79.8 60.6 343.3

87.2 68.3 344.8

93.9 78.7 347.4

100 100 351.1

Т1, К а, % b, кг c, кг

12 345 75 64 36

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3466994&_ow=0

10. Дана реакция C(графит)+2Cl2(г) → CCl4 (г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция - экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 4 моля Cl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467039&_ow=0

26.

Исходя из положения теллура в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное состояние его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

А)определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоев.

Б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s- ,p-,d-,f-) относится рассматриваемый элемент:

В)какие свойства - металлические или неметаллические характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать):

Г)какие элементы периода, к которому принадлежит рассматриваемый элемент, имеют меньше значение электроотрицательности (ответ мотивировать):

Д)какой элемент подгруппы, к которой находится рассматриваемый элемент, является

наиболее сильным окислителем(ответ мотивировать).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467042&_ow=0

26. Дана реакция V2O5(к)+5H2(г)=2V(к)+5H2O(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25 °С и 677°С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467045&_ow=0

46. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов - электронных аналогов: Ge и C.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число σ - и π -связей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467049&_ow=0

49. Дана реакция СO2(г)+ЗH2(г)=СH3OH(ж)+H2O(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (во сколько раз увеличится или уменьшится): а) при увеличении давления в 2 раза; Ь) при уменьшении температуры на 40 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467107&_ow=0

66.

Рассматриваются 2 атома: N и В.

Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номер группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467111&_ow=0

72. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче варианта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467116&_ow=0

86. Рассматриваются молекула В2 и молекулярные ионы: В2+ и В2-.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать, и какая из них является наиболее устойчивой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467117&_ow=0

95. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением Fe2O3(к)+3H2(г)<=>2Fe(к)+3H20(г); ΔH<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация газообразного реагента;

b) увеличивается давление; с) уменьшается температура.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467125&_ow=0

2. До начала реакции 1 литр раствора содержал 35,35 г Na2S2O3 и 18,25 г CH3I. Через 10 минут количество тиосульфата натрия уменьшилось до 27 г, а CH3I - до 9,9 г и через 20 минут до 23,2 и 6,1 г соответственно. Показать, что это реакция второго порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467152&_ow=0

3. Для реакции разложения этана получены следующие значения констант скоростей:

Температура, К 823 833 843 853 863 883

k*10-5,с-1 2,5 4,7 8,2 12,3 23,1 57,6

Определите графически энергию активации и предэкспоненциальный множитель данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467153&_ow=0

4. Константа скорости реакции второго порядка при 328 и 298 К соответственно равна 0,01 и 0,001 мин-1×л×моль-1. Вычислите скорость реакции при 343 К в начальный момент времени, если исходные концентрации реагирующих веществ одинаковы и равны 0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467154&_ow=0

5. Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакций 2NO + O2 = 2NO2 при увеличении давления в три раза при постоянной температуре?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467155&_ow=0

6. При изучении кинетики разложения раствора N2O5 в четыреххлористом углероде получены следующие данные

Время, мин. 20 40 60 80 100 ∞

Объем О2, см3 11,4 19,9 23,9 27,2 29,5 34,75

Определите порядок реакции и вычислите среднее значение константы скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467157&_ow=0

7. Построив график зависимости ln k = f(1/Т), для реакции второго порядка вычислите энергию активации и определите температурный коэффициент скорости реакции в интервале температур 280290 К.

Температура, К 273 293 298

k, мин-1*л/моль 1,17 5,08 6,56

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467158&_ow=0

8. Константа скорости реакции первого порядка при 1173 К равна 2,18*10-4 с-1. Определите степень превращения вещества за 10 минут в присутствии катализатора, который понижает энергию активации на 20 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467161&_ow=0

4. При 423 К реакция заканчивается за 16 минут, температурный коэффициент константы скорости данной реакции равен 2,5. Вычислите, через сколько минут закончилась бы эта реакция при 130 и 180 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467164&_ow=0

Во сколько раз увеличится константа скорости реакции при повышении температуры от 300 К до 400 К, если Еа=111 кДж/моль? Можно ли сказать, что для данного процесса выполняется правило Вант-Гоффа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467169&_ow=0

1. Из бензола через диазосоединения получить динитрил м-фталевой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467176&_ow=0

2. Написать схему образования возможного гексозана из D-маннозы и получить его полный пропиловый эфир. Что получится, если этот эфир гидролизовать?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467177&_ow=0

1. Удельная теплота плавления воска при t=52,7 С и давлении 1 атм равна 148 Дж/г, изменение удельного объема при плавлении составляет 1,25х10-7 м3/г. Необходимо найти температуру плавления воска при давлении 10 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467184&_ow=0

При нормальных условиях одинаковые объемы (40см3) диоксида углерода CO2 адсорбируются одним граммом угля при 303 K под давлением 8*104 Па и при 273K под давлением 2,27*104 Па. Определить теплоту адсорбции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467185&_ow=0

1. До начала реакции раствор содержал 35.35 мг Na2S2O3 и 18.25 мг CH3I . Через 10 мин количество Na2S2O3 уменьшилось до 27 мг, a CH3I до 9.9 мг, через 20 мин, соответственно, до 23.2 и 6.1 мг. Показать, что реакция протекает но второму порядку.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467187&_ow=0

Реакция разложения вещества на катализаторе при t = 1000 С имеет эффективную константу скорости 2,34 с-1. Зависимость константы скорости химического взаимодействия от температуры выражается уравнением ln K = 6,06 - 4230/T.

Определить энергию активации собственного химического взаимодействия и константу скорости диффузии (D/б) при 1000 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467189&_ow=0

2. Предложить способ разделения смеси порошков мела и угля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467191&_ow=0

При давлении 1,01*105 температура кипения эфира 308 К. Раствор содержащий 0,01094 кг анилина в 0,1 кг эфира, имеет давление пара 0,444*105 Па при 288,46 К. Теплота испарения эфира 375,7*103 Дж/кг. Вычислите молярную массу анилина в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467192&_ow=0

4. В две мерные колбы на 100 мл поместили по 10 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10 мл стандартного раствора CuSO4 (T= 0,00100 г/мл). В обе колбы добавили реактивы на медь и разбавили до метки водой. При фотометрировании получили оптические плотности Dx= 0,24 и Dx+ст= 0,38. Определить концентрацию меди (г/л) в сточной воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467193&_ow=0

Для определения содержания серы в стали навеску ее 7,00 г обработали НСl. Выделившийся сероводород был поглощен раствором, содержащим смесь ацетатов кадмия и цинка. Затем раствор вместе с осадком (CdS + ZnS) обработали 20,00 мл раствора иода в присутствии НСl. Избыток иода оттитровали 15,27 мл раствора тиосульфата. Сколько серы (в %) содержит сталь, если T I / S =0,0004950 г/мл и на титрование 10,00 мл раствора иода пошло 10,20 мл раствора тиосульфата?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467194&_ow=0

Дипольные моменты молекул HCl, KI и NaI равны: µHCl=1,13*10-18, µKI=6,8*10-18, µNaJ=4,9*10-18 эл-ст.единиц. Рассчитать расстояние между центрами тяжести положительного и отрицательного зарядов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467195&_ow=0

2. Вычислить процентное содержание MnO2 в природном пиролюзите, если образец массой 0,4000 г обработали разбавленной серной кислотой, содержащей 0,6000 г щавелевой кислоты, и избыток последней оттитровали 26,26 мл 0,1000 М раствором перманганата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467196&_ow=0

13. В отработанных водах производства метанола содержание основного продукта достигает 1 %. Рассчитайте содержание метанола в стоке, если перед сбросом отработанные воды непрерывно экстрактивно очищают эфиром с эффективным числом ступеней равным четырем, а общий расход экстрагента составляет 1 м3 на 1 м3 очищаемых вод. Коэффициент распределения принять равным 1,09, а плотность отработанных вод 1000 кг/м3. Ответ: 0,44 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467199&_ow=0

Диффузионный ток восстановления аниона CrO42‐ до Cr3+ равен 9,0 мкА, а анион BrO3‐ в той же концентрации дает Id = 18,0 мкА. Сколько электронов присоединяет при восстановлении бромат‐ион?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467200&_ow=0

Сколько 65% азотной кислоты можно получить из 1 м3 воздуха?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467201&_ow=0

1З. Гидролиз метилацетата в щелочной среде

CH3 COOCH3 + ОН- → CH3COO- + CH3OH

протекает как реакция второго порядка с константой скорости k = 0.137 моль-1 *дм3 *с-1 при 25 °С. Через сколько времени прореагирует половина исходного вещества, если начальные концентрации компонентов были равны 0,50 М? Сколько времени необходимо, чтобы исходное вещество израсходовалось практически полностью (на 99%)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467202&_ow=0

5. Рассчитать предел обнаружения для фотоколориметрического определения железа(III) с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде. Толщина поглощающего слоя 5 см, минимальный объем фотометрируемого раствора 15 мл. Молярный коэффициент светопоглощения комплекса (синий светофильтр) равен 4000. Минимальная оптическая плотность, измеряемая прибором, равна 0,01.

Ответ: 0,4 мкг

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467205&_ow=0

5. Соответствует ли анализируемый образец левомицетина требованиям ФС по значению удельного показателя поглощения (должен быть от 290 до 305 при 278 нм), если оптическая плотность 0,002% водного раствора в кювете с толщиной слоя 10 мм равна 0,605?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467206&_ow=0

8. Молярный коэффициент поглощения комплекса свинца с дитизоном при 485 нм равен 6,80*104. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете с l=2,00 см равна 0,450. Чему равны молярная концентрация и титр свинца. Ответ: 3,31*10-6 моль/л: 0,686 мкг/мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467207&_ow=0

Определить величину адсорбции пеларгоновой кислоты C8H17COOH с ее содержанием в растворе 50 мг/л, если поверхностное натяжение исследуемого раствора равно 57,0*10-3 Н/м, а поверхностное натяжение воды - 74,22 мН/м

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467212&_ow=0

Сосуд емкостью 7л содержит 0,4 г водорода и 35 г азота при 0 С. Определите парциальное давление водорода и общее давление смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467213&_ow=0

Сколько граммов мышьяка находится в 500 мл насыщенного раствора Ag3AsO4 (ПР=1*10-22)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467214&_ow=0

Взята навеска 0,3212 г серной кислоты. После осаждения и прокаливания получен осадок BaSO4 0,2642 г. какова процентная концентрация образца

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467435&_ow=0

Известно, что в системе H2O - воздух коэффициент диффузии при t = 400 0C равен 1,10 см2 /с, а при 800 С - 2,54 см2/с. Найти D при температуре 200 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467437&_ow=0

Потенциал свинецселективного электрода в 0,0003 М растворе нитрата свинца равен 86 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,0018 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 2 мВ больше теоретического значения. Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку ионов цинка до концентрации 0,00022 М. Коэффициент селективности К(Pb/Zn)=0,0011.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467438&_ow=0

Золь серы получен добавлением 5 см3 раствора серы в спирте к 10 см3 воды. Каким методом получен золь? Чем объясняется, что в проходящем свете золь имеет красновато-оранжевый оттенок, а в отраженном – голубоватый?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467440&_ow=0

Значение молярного коэффициента светопоглощения раствора моносульфосалицилата железа равно 1.6*10^3. Рассчитайте, каково должно быть содержание железа в мг/мл в стандартн. растворах, приготовленных в мерных колбах вместимостью 100 мл, чтобы оптические плотности, при измерении в кюветах толщиной слоя 1 см ,укладывались в интервал значений от 0.1 до 1.0?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467441&_ow=0

У какого раствора осмотический потенциал выше: у 5%-ой глюкозы или 5% сахарозы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467442&_ow=0

Давление насыщенного пара серебра над раствором Ag-Au с концентрацией золота 61,2 мол.% и над чистым серебром приведены ниже. Определить дифференциальную теплоту растворения серебра

Т,(К) 1195 1250

Р, Ag (Па) 0,0307 0,124

Po, Ag(Па) 0,133 0,483

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467443&_ow=0

1. Какие продукты будут выделяться на катоде и аноде в первую очередь при электролизе водных растворов с графитовыми электродами, если в электролите находится смесь сульфата меди (II) и хлорида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467444&_ow=0

2. Бериллий находится в контакте с кобальтом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в воду? Написать уравнение процесса. Составить схему образующегося гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467445&_ow=0

Гальванический элемент составлен из стандартного водородного электрода и медного электрода, погруженного в раствор своей соли с концентрацией [Cu2+]=0,1моль/л. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого гальванического элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467446&_ow=0

Чему равна э.д.с. элемента, составленного из пар Sn4+ /Sn2+ и Fe3+ /Fe2+, если концентрация Sn4+ и Fe2+ равны 0,01 г-ион/л каждая, тогда как концентрации Sn2+ и Fe3+ равны 1г-ион/л каждая?

Ответ: 0,797 В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467447&_ow=0

Сколько надо взять карналлита (MgCl2∙KCl∙6H2O) для анализа, чтобы получить 0,12 г прокаленного осадка Mg2P2O7? Известно, что карналлит содержит по массе около 20% примесей.

Ответ: 0.39 г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467450&_ow=0

Вычислите тепловой эффект образования вещества А из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давлении [C.Х., т.1]. Сгорание происходит до CO2(г) и H2O(ж).

Вещество А: 19. Фенол; Формула: C6H6O; Состояние: тв.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467451&_ow=0

2. Константа равновесия реакции 2CO(г) = C(т) + CO2(г) при некоторой температуре равна 5,0. Найдите равновесные концентрации CO и CO2, если начальная концентрация CO составляла 0,05 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467452&_ow=0

77. Рассматриваются 2 атома: O и Si. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467453&_ow=0

Какую массу хлорида лития (LiCl) и какой объем воды необходимо взять для приготовления 200 мл 2 М-го раствора с плотностью 1,1399 г/см3? Вычислить массовую долю и моляльную концентрацию раствора (Сm).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467454&_ow=0

1. Рассчитайте, будет ли осаждаться стронция сульфат при добавлении 5 мл насыщенного раствора кальция сульфата к 20 мл раствора, содержащего 0,5 моль/л ионов стронция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467881&_ow=0

2. Реальный окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары Sn4+/Sn2+ при комнатной температуре равен 0,20 В.Рассчитайте чему равно отношение активностей окисленной и восстановленной форм а(Sn4+) / а (Sn2+) в данном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467882&_ow=0

3. Рассчитайте степень диссоциации альфа комплексного аниона [Ag(SO4)]- и равновесные концентрации ионов [Ag+] [SO4 2-] в водном растворе, в котором исходная концентрация указанного комплексного аниона равна С ([Ag(SO4)]-)=0,1 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467884&_ow=0

Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии:

Газ S, мм2 k

Бензол 20,6 0,78

Толуол 22,9 0,79

Этилбензол 30,5 0,82

Кумол 17,7 0,84

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467887&_ow=0

4. Серебряный индикаторный электрод с идеальной нернстовской функцией и хлоридсеребряный электрод сравнения погрузили в 100 мл раствора с неизвестной концентрацией ионов серебра и установили, что потенциал равен 0,4 В. Затем добавили ровно 1 мл 0,1 моль/л раствора AgNO3 и нашли, что потенциал индикаторного электрода стал равным 0,416 В. Определить концентрацию ионов серебра в исследуемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467890&_ow=0

4. Навеску биологического материала массой 35,0 мг подвергли обработке и получили 20,0 мл щелочного раствора, содержащего билирубин (Mr = 584,67 г/моль). Измерили диффузионный ток катодного восстановления билирубина, равный 0,50 мкА. К раствору добавили 5,0 мл стандартного раствора билирубина с концентрацией 5,0*10-4 моль/л. Увеличение высоты составило 1,03 мкА. Вычислить концентрацию (мг/кг) билирубина в образце биологического материала.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467893&_ow=0

14. Константа скорости реакции второго порядка

CO + Cl2 → СОCl2,

протекающая на катализаторе, при 300 К равна 0,016 Па-1 *мин-1 Постройте график зависимости изменения парциального давления СО и общего давления во времени.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467896&_ow=0

1. Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ и назовите продукты реакции:

а) хлорида магния и угольной кислоты

б) нитрата кальция и сероводородной кислоты

в) хлорида алюминия и гидроксида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467897&_ow=0

2. Даны растворы трех солей. Как при помощи индикаторов распознать их? Для солей подвергающихся гидролизу, запишите уравнения соответствующих реакций.

хлорид меди, нитрат натрия, карбонат лития

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467898&_ow=0

3. Какой объем воды надо добавить к 250 мл 10%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/мл, чтобы получить 8%-ный раствор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467899&_ow=0

4. Равновесие в системе H2 + I2 = 2HI установилось при следующих концентрациях. Определите константу равновесия и исходные концентрации водорода и йода.

Вариант Концентрация водорода, [H2], моль/л Концентрация йода, [I2], моль/л Концентрация йодоводорода, [HI], моль/л

10 0,032 0,0016 0,035

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467900&_ow=0

5. Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Учитывайте, что азотная кислота при взаимодействии с неметаллами восстанавливается до NO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467901&_ow=0

Величина адсорбции красителя ПАВ из раствора может быть использована для оценки удельной поверхности порошков. При введении 1 г активированного угля в 100 мл водного раствора метиленового голубого концентрация красителя изменяется от начальной 1*10-4 моль/л до конечной, равной 6*10-5 моль/л. При добавлении 2 г угля к такому же объему исходного раствора, равновесная концентрация составила 4*10-5 моль/л. Считать, что адсорбция описывается уравнением Лэнгмюра, рассчитайте Sуд угля. Площадь, занимаемую молекулой красителя на поверхности, примите равной 0,65 нм2.

Ответ: 4,69 м2/г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467902&_ow=0

2. Покажите, как меняется поверхностная активность масляной кислоты в водном растворе с увеличением концентрации (Т = 298 К)

с, моль/л 0,03125 0,0625 0,125 0,25

σ, мН/м 65,8 60,4 55,1 47,9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467904&_ow=0

2.Какие реакции называются обратимыми? Какое состояние обратимой системы называется химическим равновесием?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467906&_ow=0

8. Для реакции синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) (∆H0 = –46,2 кДж/моль) на основании принципа Ле-Шателье дайте мотивированный ответ, каким образом, меняя температуру, давление, концентрацию, можно увеличить выход продукта реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467920&_ow=0

Определение смеси органических веществ проводили на хроматографической колонке длиной 1 метр, изменяя скорость потока. Для 3-х различных скоростей мертвое время колонки составило 9, 5, 4, секунд соответственно. При этом время удерживания додекана составило 1200, 660, 420 секунд, а ширина пика у его основания - 105, 59 и 28 секунд. Определить а) 3 скорости потока газа-носителя. б) число теоретических тарелок и ВЭТТ (Н) в) константы А, В, С в уравнении Ван-Деемтера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467924&_ow=0

Рассчитать минимальную навеску известняка, содержащего около 80% CaСO3, для анализа на содержание СO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467926&_ow=0

Сколько надо взять 4 %-ного раствора динатрий фосфата, чтобы осадить Mg в виде MgNH4PO4 из 0,4456 г семиводного гидрата сульфата магния?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467928&_ow=0

Рассчитать процентное содержание серной кислоты в растворе, если при осаждении сульфат-иона из 5 г этой кислоты было получено 0,5900 г сульфата бария.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3467929&_ow=0

Какую нужно взять навеску медного купороса, чтобы после осаждения едким натром получилась 0,4 г окиси меди?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468868&_ow=0

При анализе карбонатной породы было определено 0,13 % воды, 46,80 % CO2, 21,24 % MgO, 30,77 % CaО, 0,22 % R2O3 (полуторные окислы). Пересчитать результат анализа на абсолютно сухое вещество.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468870&_ow=0

9. В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из продуктов реакции: 2F2(г) + O2(г) ↔ 2OF2(г). Напишите выражение константы равновесия реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468873&_ow=0

Определите металл, выделяющийся на катоде при электролизе водного раствора его нитрата, если известны масса выделившегося металла m, сила тока I, время протекания процесса τ и катодный коэффициент выхода по току β. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции электролиза

m, г - 16,1

I, A – 5

τ, ч – 1

β, % - 80

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468874&_ow=0

Вычислите концентрации ионов Н+, ОН–, значения рН, рОН и степень диссоциации слабого электролита в растворе с заданной концентрацией при диссоциации по первой ступени. Напишите уравнение диссоциации.

Электролит - H2SO3

Концентрация раствора - 0,05М

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468902&_ow=0

Рассчитать значение рН раствора, полученного смешением V1 мл миллимолярного раствора сильной кислоты и V2 мл децимолярного раствора сильного основания. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.

Кислота – HBr

V1, мл – 300

Основание – KOH

V2, мл – 20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468904&_ow=0

4. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: H2SO4→NiSO4→Ni.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468905&_ow=0

8. Во сколько раз следует увеличить давление в системе 2NO + O2 = 2NO2, чтобы скорость образования NO2 возросла в 1000 раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468906&_ow=0

Из навески цемента массой 1,500 г получили 0,2105 г пирофосфата магния. Вычислить массовую долю (%) оксида магния в цементе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468908&_ow=0

1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Zn(OH)2 и H3PO4.

2. Дать название полученным солям.

3. Написать электронную формулу атома 42 элемента.

4. Оценить валентные возможности атомов в нормальном и возбужденном состоянии на примере углерода. Какой основной тип химической связи реализуется у атома углерода в неорганических соединениях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468909&_ow=0

Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте железа с раствором нитрата меди (II). Обосновать возможность их протекания.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468911&_ow=0

2. pH раствора одноосновной кислоты HA равен 3, степень ее диссоциации 1%. Вычислить молярность раствора этой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468913&_ow=0

1. Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы pH раствора увеличить на единицу?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468916&_ow=0

3. Привести по 2 примера солей, дающих в водном растворе:

а) щелочную среду; б) кислую среду; в) нейтральную среду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468917&_ow=0

4. Может ли медь растворяться в растворе серной кислоты по реакции:

Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2O. Ответ обосновать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468919&_ow=0

5. Составить схему гальванического элемента, в котором протекает реакция:

Ni(тв) + 2AgCl(тв) = NiCl2(р-р) + 2Ag(тв)

Написать уравнения электродных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468920&_ow=0

Определить молярную концентрацию гидроксида калия, если на титровании 15,00 мл его израсходовано 18,70 мл раствора HCI с титром, равным 0,002864 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468921&_ow=0

При 25 С реакция Вr2(г)=2Br(г) характеризуется величинами ΔG=161,67 кДж/моль и дельта ΔН=192,81кДж/моль. 1)вычислить мольную долю Br при равновесии при 25 С и общем давлении 1 атм. 2) при какой температуре равновесная мольная доля атомарного брома равна 1/10 при общем давлении 1 атм.?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468923&_ow=0

12.Напишите выражение константы равновесия обратимых реакций:

а) Fe2O3(тв) + CO(г) ↔ 2FeO(тв) + CO2(г) ∆Н0 = 172,5 кДж/моль

Как изменится константа равновесия (увеличится или уменьшится) при повышении температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468924&_ow=0

Какую навеску препарата с массовой долей стрептоцида 60% следует взять, если при титровании стрептоцида (М(1/2 стрептоцида)=172,21 г/моль) в кислой среде в присутствии KBr было затрачено 21,05 мл 0,09872 М раствора KBrO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468925&_ow=0

На титрование CaCI2 при рН=9,3 в присутствии эриохрома черного израсходовано 25,20 мл 0,05М раствора трилона Б. Рассчитайте массу хлорида кальция в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468926&_ow=0

47. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Sn + HNO3 -> Sn(NO3)2 + NO2 + ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468927&_ow=0

Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии: бензол – S = 20 мм2, k=0.78; толуол – S=22.9 мм2, k=0,79 ; этилбензол- S=30.5мм2, k=0,82; кумол – S=16,7 мм2, k=0,84.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468928&_ow=0

С помощью стандартных энтальпий образования и изобарных теплоёмкостей в табл. 11.4 (приложение 11) вычислите стандартную энтальпию при 298 К и 398 К реакции, указанной в таблице ниже. Определите так же, насколько отличается стандартная внутренняя энергия ΔU° этой реакции от ΔH°.

2CO2 (г) = 2CO (г) + O2 (г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3468929&_ow=0

83. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2 А в течение 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.

Электролит: SnSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470314&_ow=0

1. Составьте формулы комплексных соединений из ионов, напишите уравнения диссоциации и выражение для констант нестойкости. Укажите, к какому классу относятся соединения:

1.2. Hg2+, Mg2+, Сl- (к.ч. = 4 ); Cu2+, SO42-, NH3 (к.ч.= 4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470315&_ow=0

2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения комплексных соединений:

2.2. Be(ОН)2 + NaOH = ...( к.ч.=4); Cu(OH)2 + NH3 = ...( к.ч.=4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470318&_ow=0

3. Составьте электронно-ионную схему и молекулярное уравнение реакции.

3.2. Zn + NaOH + H2O = H2 + ...; к.ч. Zn(II) = 4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470320&_ow=0

Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 0,5 л 0,1 М раствора дитиосульфатоаргентата натрия Na3[Ag(S2O3)2], содержащем,

кроме того, 0,1 моль/л дитиосульфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470322&_ow=0

519. В таблице ниже, для соответствующего номера задачи, указаны волновые числа основного тона v1 и первого обертона v2 колебательного спектра двухатомного газа. Определить по ним волновое число собственных колебаний, коэффициент ангармоничности, максимальное квантовое число и энергию диссоциации D одного моля данного вещества.

задача молекула v1,см-1 v2,см-1

519 1H37Cl 2883 5660

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470324&_ow=0

Раскройте сущность дробного и систематического методов анализа. Предложите варианты разделения и обнаружения катионов в нижеприведенных растворах, которые представляют собой смесь катионов различных аналитических групп, дробным и систематическим способами. Подробно опишите методику определения систематическим способом. Составьте уравнения соответствующих реакций, укажите условия протекания реакций.

Mg2+,Ba2+,Fe3+,[Hg2]2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470327&_ow=0

3. Напишите выражение скорости химических реакций:

г) Fe2O3(тв) + 3CO(г) = Fe(тв)+ СO2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470331&_ow=0

1. Какова должна быть навеска стали, содержащей около 1 % марганца, чтобы после окисления Мn2+ до МnO4- на титрование 1/5 части раствора расходовалось не более 10,00 мл 0,050 М раствора арсенита натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470334&_ow=0

2. К 20,00 мл 0,1000 М раствора NiSO4 прибавили 20,00 мл исследуемого раствора NaCN. Определите молярную концентрацию раствора NaCN, если на титрование избытка NiSO4 израсходовали 10,24 мл 0,05000 М раствора ЭДТА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470336&_ow=0

3. Навеску 1,063 г анализируемого вещества, содержащего кальций, растворили, добавили 25,00 мл раствора H2C2O4 , получили осадок CаC2O4. Растворы после фильтрования и промывания осадка собрали в мерную колбу емкостью 200,0 мл и довели до метки водой. При титровании 50,00 мл полученного раствора было затрачено 4,85 мл 0,1090 н. раствора KMnO4(f экв.= 1/5). Для определения концентрации рабочего раствора щавелевой кислоты 50,00 мл его разбавили до 200,0 мл, отобрали 50,00 мл и оттитровали 48,2 мл раствора КМnO4. Вычислите массовую долю оксида кальция в анализируемом веществе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470338&_ow=0

Рассчитать равновесный потенциал электрода 2-го рода в системе Ме/МеА,КА при известной концентрации раствора С моль/мЗ и стандартном потенциале электрода I рода Me/Me(z+) Температура 298К

2 4 Pb/PbI2,NaI С,моль/мЗ= 50 ПР= 8.1E-09 f±=0,86 Eo(M/Mz+)= -0,12В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470339&_ow=0

По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время t, если начальные концентрации равны с0. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

Вариант Реакция T1,K k1 мин-1*кмоль-1*л T2,K k2 мин-1*кмоль-1*л T3,K T,мин С0, кмоль/л

11 SO2Cl2→SO2+Cl2 552,2 0,609*10-4 593,2 0,132*10-2 688,2 35 2,5

Реакция подчиняется уравнению первого порядка

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470340&_ow=0

Рассчитать равновесный потенциал газового электрода при известных условиях.

3 9 Cl2|KCl P,мм.рт.ст=859 С, моль/м3=785 E0=1,36В t=310C f±=0,704.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470341&_ow=0

1. При изучении адсорбции ацетона активированным углем при 293 К получены следующие экспериментальные данные:

С*10-3, моль/м3 2,34 14,65 88,62 177,69 268,97

Г*10-3, моль/кг 0,208 0,618 1,500 2,080 2,880

Определить постоянные уравнения изотермы адсорбции Фрейндлиха и рассчитать количество ацетона, адсорбируемое 1 кг угля при равновесной концентрации ацетона, равной 1,25*105 моль/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470342&_ow=0

Для определения хлорида в азотной кислоте методом нефелометрического титрования разбавили 100 мл исследуемой HNO3 (р=1,47 г/см3 ) до 250 мл водой. Для приготовления суспензии AgCl в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили по 25 мл приготовленного раствора HNO3, V (мл) 0,09815М AgNO3, 5 мл раствора желатина и

V, мл AgNO3 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00

Акаж 0,62 0,40 0,21 0,15 0,12

Построить кривую титрования и определить массовую долю (%) хлорид-иона в азотной кислоте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470343&_ow=0

Азотная кислота плотностью 1,185 г/мл содержит по массе 30,1% HNO3. Вычислите ее нормальную концентрацию в реакции восстановления до NO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470344&_ow=0

3. Навеска соды (Na2CO3) 1.100 г, содержащая примесь NaCl, растворена и оттитрована 35,0 мл H2SO4 c C1/2 H2SO4 = 0,500 моль/л. Определите массовую долю Na2CO3 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470345&_ow=0

4. Для α-фурилдиоксимата никеля в хлороформе Eλ = 1.9*104 л/моль*см. Какое минимальное %-ное содержание Ni в чистом алюминии может быть определено этим реактивом, если масса навески равна 1 г, объем экстракта – 10,0 мл, длина кюветы (1) = 5 см. оптическая плотность, при которой погрешность измерения не превышает 10%,равна 0,020?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470346&_ow=0

Рассмотрите возможность применения уравнения Бугера-Ламберта-Бера для гидрозолей гидроксида железа, используя данные по ослаблению монохроматического света (h = 500 нм) этими дисперсными системами:

Концентрация золя, % масс 0,20 0,10 0,08 0,04 0,02

Толщина слоя, мм 2,5 2,5 2,5 5,0 5,0

Пропускание, % 1,7 11,8 18,6 18,2 43,0

Определите, какая доля света будет рассеяна 0,02%-м золем, находящимся в кювете длиной 30 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470348&_ow=0

14. Рассчитайте массу серной кислоты, содержащуюся в 200 м3 сточной воды, если кислотность ее составляет 4 ммоль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470349&_ow=0

24. Вычислите щелочность воды, если в ней содержится 95 мг/л силикат-ионов. Подберите реагент для полной нейтрализации воды и рассчитайте его количество, необходимое для обработки 300 м3 воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470350&_ow=0

34. Содержание ионов кальция в воде составляет 60,12 мг/л, магния — 21,28 мг/л, гидрокарбонат-ионов — 25,8 мг/л. Рассчитайте общую, карбонатную и некарбонатную жесткость воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470351&_ow=0

44. Через колонку с 5 г катионита пропустили 500 мл 0,05 н. раствора соли кальция. При определении иона Са2+ в порциях no 50 мл получили следующие его концентрации (г-экв/л): 0,003; 0,008; 0,015; 0,025; 0,04; 0,05. Определите динамическую емкость катионита по Са2+. Ответ: 1,59 мг-экв/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470353&_ow=0

54. Для коагуляции 100 мл золя гидроокиси железа потребовалось добавить следующие количества каждого из электролитов: 10,5 мл 1н. раствора КСl; 62,5 мл 0,01н. раствора Na2SO4 и 37 мл 0,001н. раствора Na3PO4. Определите знак заряда золя и пороги коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470356&_ow=0

64. Радиоактивный кобальт 60Со имеет период полураспада 5,3 года. Для подавления прорастания картофеля в овощехранилище заложили кобальт с начальной активностью 8 Ки. Определите активность кобальта через 2 года.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470359&_ow=0

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре Т вычислите ЭДС E, изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔH, изменение энтропии ΔS, изменение энергии Гельмгольца ΔA и теплоту Q, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества.

вариант T, K Реакция Уравнение E=f(T)

2 323 C6H4O2 + 2H+ = C6H4(OH)2 + 2e E = 0,6990 – 7,4*10-4*(T-298)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470360&_ow=0

Для элемента

Cd (т) | CdCl2, ZnCl2 I (жидкий) Cd—Sb | (Cd)

расплав

при 753 К получены значения ЭДС для различных концентраций Cd в сплаве. Вычислите активность, коэффициент активности Cd и давление его паров над расплавом. Давление пара чистого кадмия Р° = 9,01 мм рт. ст.

Вариант xCd E*103, В

2 1.818 7.20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470361&_ow=0

4. Вычислите значения рН растворов, полученных при смешении 20 мл 0,3 М соляной кислоты и 30 мл 0,1 М раствора гидроксида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470362&_ow=0

1. Вычислить pH раствора, полученного при смешении: 15 мл 0,1 М Na2H2 ЭДТА и 15 мл 0,1 М HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470366&_ow=0

2. Рассчитать ПР, если в 100 мл воды растворимость составляет: 0,058 г Hg2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470368&_ow=0

3. Вычислить и сравнить растворимость (моль/л): AgIO3 в воде, в 0,1 М AgNO3 и в 0,2 М KIO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470369&_ow=0

4. Вычислить равновесную концентрацию лиганда и растворимость (моль/л) осадка вследствие образования комплексов: Ag2SO4 в 0,1 М NH3(Ag(NH3)2+)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470370&_ow=0

В стандартных растворах соли калия с концентрацией СК были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

Ск, моль/л 1.0*10-1 1.0*10-2 1.0*10-3 1.0*10-4

E, мВ 100 46,0 -7,00 -60.0

По этим данным построили градуировочный график в координатах Е - pCK. Навеску образца массой 0,2000 г. содержащего калий, растворили в воде и объем довели до V(мл). Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода (ЕX) в полученном растворе:

V, мл 500

ЕX,мВ -57

Вычислить массовую долю (%) калия в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470371&_ow=0

1. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р = const ; б) при V = const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника (М.].

Вариант Реакция

1 2H2 + CO = CH3OH(ж)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470372&_ow=0

2. Вычислите тепловой эффект образования вещества А из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давлении [C.Х., т.1]. Сгорание происходит до CO2(г) и H2O(ж).

№ вар Вещество А Формула Состояние

1 Уксусная кислота C2H4O2 ж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470373&_ow=0

3. Вычислите выделяющуюся или поглощающуюся теплоту при разбавлении а кг водного b%-ного раствора вещества А в с кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться справочными данными об интегральных теплотах растворения [М.].

N варианта Вещество A a b c

1 HCl 1 26 2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470374&_ow=0

46. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Sn + HNO3 → Sn(NO3)2 + NO + ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470377&_ow=0

65. Металлический проводник, изготовленный из олова, погружён в 0,1 М раствор соли SnCl2.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470378&_ow=0

89. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.

Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.

Электролит: Hg(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3470379&_ow=0

Найти Кр и равновесный выход по методу Темкина Шварцмана, если исходные вещества взяты в стехиометрических соотношениях

CH4+2PCl5=2PCl3+CH2Cl2+2HCl

В момент равновесия температура Т=500 и давление

Р *10-5 Н/м2=0,7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471211&_ow=0

5(а). Какой индикатор пригоден для титрования: а) 0,1М K2HPO4 + 0,1 М HCl; б) 0,1 М KH2PO4 + 0,1 М КОН?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471218&_ow=0

11(4). Навеску стали массой m г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели водой до метки.

Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ax и Ax+ст.

Вариант 1 2 3 4

m, г 0,5000 0,6572 0,7468 0,9580

Ax 0,200 0,230 0,250 0,280

Ax+ст 0,480 0,510 0,530 0,560

Ответ: 1) 1.07%; 2) 0.94%; 3) 0.90%; 4) 0.78%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471219&_ow=0

20. К 10,0 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20,0 мл 0,01085M раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292 М MgCl2, на титрование израсходовали 5,47 мл. Рассчитать исходную концентрацию (г/л) раствора NiCl2. Ответ: 1,897 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471221&_ow=0

39. Для определения содержания формальдегида HCOH навеску технического препарата массой 0,2879 г растворили в воде, добавили NaOH и 50,00 мл 0,1004 н. раствора I2 (fэкв(I2)=1/2):

HCOH + 3NaOH + I2 = HCOONa + 2NaI + 2H2O

После подкисления раствора на титрование избытка иода пошло 15,20 мл раствора тиосульфата с Т(Na2S2O3) = 0,01600 г/мл. Вычислить массовую долю (%) формальдегида в препарате. Ответ: 18,16%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471223&_ow=0

64. Из навески смеси CaO и BaО массой 0,5000 г получили 0,9151 г смеси CaSO4 и BaSO4. Вычислить массовые доли Ca и Ba в исходной смеси. Ответ: 24,31 %; 59,09%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471228&_ow=0

Гетерогенная реакция протекает при постоянной температуре

T= 700 К

1. Определить нормальное сродство веществ A и B при температуре T.

2. Вычислить константы равновесия Kp и Kc реакции при температуре Т.

3. Определить количество прореагировавшего твердого вещества А (взятого в избытке), если объем системы равен Vм3, а исходное давление газа В равно р1 (объемом твердой фазы можно пренебречь).

4. Определить изменение изобарно-изотермического потенциала, отнесенное к началу реакции, если исходные давления газообразных веществ В и С соответственно равны р2 и р3, а реакция идет при температуре Т.

5. Как влияет давление на равновесный выход продуктов реакции?

Реакция : С+2Н2=СН4

Р1= 700*10-2 Н/м2

Р2= 84*10-2 Н/м2

Р3= 50*10-2 Н/м2

V*10-3, м3= 10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471229&_ow=0

2. К 100 мл 0,03%-ного раствора NaCl (ρ=1г/мл) добавили 250 мл 0,001 М раствора AgNO3. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов вызовет коагуляцию этого золя с наименьшим порогом коагуляции: KCl, Ba(NO3)2, MgSO4, AlCl3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471232&_ow=0

1. Аэрозоль жидкости сконденсировался в виде большой капли объемом 4,5 мл. На сколько уменьшилась поверхностная энергия жидкости, если исходная дисперсность аэрозоля равнялась 0,01 мкм-1 и поверхностное натяжение равно 475 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471236&_ow=0

2. Кривая титрования

1,52M HCl+0,96M Ba(OH)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471237&_ow=0

4. Набухание. Каково влияние различных электролитов на процесс набухания?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471239&_ow=0

5. 1% раствор желатина вытекает из вискозиметра в течение 20 с, а такой же объем чистой воды за 10 с. Определите относительную вязкость раствора желатина, если его плотность 1010 кг/см3, считая плотность воды 1000 кг/см3. Вязкость воды η20H2O=1,005*10-3 н*с/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471243&_ow=0

9. С помощью стандартных энтальпий образования и изобарных теплоемкостей в табл. 6.4 (приложение 6) вычислить стандартную энтальпию при 298 К и 398 К реакции, указанной в таблице ниже. Определить так же, насколько отличается стандартная внутренняя энергия U° этой реакции от Н°.

Задача Реакция

9. C(т) + H2O (г) = CO (г) + H2 (г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471244&_ow=0

1. Концентрация кетоновых тел, накапливаемых в крови больных сахарным диабетом в течение суток, достигает 0,2 моль/л. Какое количество кетоновых тел адсорбируется из крови при гемосорбции, если емкость адсорбента равна 3*10-3 моль/г, α = 6*10-2 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471246&_ow=0

2. К 100 мл 0,03%-ного раствора NaCl (ρ=1г/мл) добавили 250 мл 0,001 М раствора AgNO3. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов вызовет коагуляцию этого золя с наименьшим порогом коагуляции: KCl, Ba(NO3)2, MgSO4, AlCl3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471247&_ow=0

13.Вывести аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж/кмоль) реакции (А) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при 298 К. (Уравнения зависимости Cp=f(T) взять из справочника физико-химических величин под редакцией К.П. Мищенко и А. А. Равделя. 1974). Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т.

№ варианта Уравнение реакции (А) Т. К

13 2SO2 + O2 = 2SO3(r) 700

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471249&_ow=0

14. Из электронно-микроскопического анализа образца наночастиц серебра найдено распределение числа частиц N по диаметру d, показанное в таблице ниже (для соответствующего номера задачи). Вычислить (для своего номера задачи) средний арифметический диаметр d, среднее квадратичное отклонение диаметра s и коэффициент вариации V (в процентах).

Задача 14

d,нм 5.81 6.10 6.38 6.66 6.95 7.23 7.51 7.80 8.08 8.36 8.65 8.93 9.21 9.36

N 1 2 3 13 15 23 25 26 36 24 16 10 2 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471252&_ow=0

Рассчитать изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от Т1 до Т2 g кг вещества А, если известны его температуры плавления и кипения, теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состоянии, теплоты плавления и испарения. Средние теплоемкости веществ во всех агрегатных состояниях, теплоты плавления и испарения найти по справочнику химика, Т.1.

№ варианта Вещество А g, кг T1,K T2,K

18 C7H9N, п-метиланилин 40 523 303

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471308&_ow=0

24. При температуре Т рассчитать по уравнению Кирхгофа с использованием истинных и средних изобарных теплоемкостей тепловой эффект реакции и изменение энтропии в результате протекания реакции (см. табл.).

2. При температуре Т и общем давлении P (см. табл.) рассчитать энтропийным методом константу равновесия реакции Кр и состав равновесной смеси, если количества веществ в исходной смеси (в моль) равны их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

3. Объяснить, в какую сторону смещается равновесие рассматриваемой реакции:

а) при повышении температуры;

б) при повышении давления.

Указание. При вычислении энергии Гиббса применять значения теплового эффекта реакции и изменения энтропии реакции, полученные с использованием средних теплоемкостей.

Вариант T, K P*10-5, Па Реакция

24 800 1,013 C2H4* + 3O2 ↔ 2CO2 + 2H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471309&_ow=0

26. Вычислить силу адгезии наночастицы жидкости к плоской поверхности твёрдого материла, зная константу Гамакера А двух данных фаз, радиус частицы r и величину зазора h между частицей и поверхностью, указанные в следующей таблице (для своего номера задачи):

№ задачи: 26

A•1021,Дж 48

r,нм 9

h,нм 0,169

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471310&_ow=0

46. Рассчитать энергию U отталкивания сферических наночастиц с радиусом r в водном растворе электролита с концентрацией с при потенциале диффузного слоя φб. Принять температуру 25 °С и относительную диэлектрическую проницаемость среды 78,6. Расчет произвести при расстояниях между поверхностями частиц h: 1, 2, 4, 8, 16, 32 нм. Построить график U = f(h).

Задача Электролит с, ммоль/л φб, мВ r, нм

46 MgCl2 1,000 18 32

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471311&_ow=0

78. Определить необходимую величину электрического поля при электрофорезе сферических частиц золя алюминия в этилацетате, если электрокинетический потенциал равен 84,0 мВ, относительная диэлектрическая проницаемость 6,02, вязкость 0,426∙10–3 Па∙с, скорость электрофореза 3,0∙10–5 м*с, расстояние между электродами 30 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471312&_ow=0

102. Вычислить средний квадрат сдвига при Броуновском движении наночастиц гидрозоля селена за время 5 с, если радиус сферических частиц равен 35 нм, вязкость среды 1,10 сПз, температура 17 °C.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471314&_ow=0

107. Определить константы равновесия КР и КС при 300 К для реакции, указанной в таблице ниже, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В, и Z 8.0*104 Па и равновесное количество продукта Z, указанное в таблице (nZ). Начальные количества молей реагентов А и В равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам, начальное количество продукта Z равно 0.

Реакция 2A+1/2B = 2Z

nZ, моль 0.50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471315&_ow=0

216. Температура плавления фенола равна 40.8 °С. Раствор, содержащий 0.172 г ацетанилида C8H9ON и 12.54 г фенола, замерзает при 39.8 °С. Вычислить молярную теплоту плавления фенола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471316&_ow=0

308. В растворе NH4Cl число переноса хлорид иона равно 0.491. Определить подвижность и предельную проводимость катиона, если предельная проводимость хлорида аммония равна 14.9* 10–3 См м2 моль–1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471317&_ow=0

406. При равных начальных концентрациях щелочи и сложного эфира 0.010 моль/л, 20 % имеющегося эфира омыляется за 10 минут. Чему равна концентрация образующегося спирта через 30 минут после начала реакции, если известно, что реакция имеет первый порядок по каждому из реагентов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471318&_ow=0

1. По данным о стандартных электродных потенциалах установите, осуществима ли практически при 298 К в водном растворе реакция А. Рассчитайте константу равновесия этой реакции.

Реакция А

3 2KOH + Ba =2K + Ba(OH)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471647&_ow=0

2. Рассчитайте ЭДС элемента при pH=(1+№/5)=1+3/5=1.6 и температуре 298 К

Pt│Hg│Hg2Cl2│KCl || H+, C6H4O2, C6H4(OH)2│Pt

насыщ. р-р

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471650&_ow=0

3. Рассчитайте ЭДС цепи без переноса, если моляльность раствора сульфата меди составляет (№/10) 3/10=0.3 моль/л.

Pt│Cu│CuSO4│Hg2SO4│Hg│Pt

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471651&_ow=0

4. Определите среднеионную активность и среднеионный коэффициент активности HCl в 0,1 моляльном водном растворе при 298 К, если Э.Д.С. приведенной ниже цепи составила 0,459 В.

Pt│H2│HCl│AgCl│Ag│Pt

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471655&_ow=0

5. На основании справочных данных о значениях стандартных электродных потенциалов рассчитайте константу равновесия и ΔG° реакции, которая протекает в гальваническом элементе:

Sn2+ + ClO4- + H2O → Sn4+ + ClO3- + 2OH-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471659&_ow=0

6. При 50°С стандартный потенциал хлорсеребряного электрода составляет 0,179 В, а стандартный потенциал серебряного электрода 0,749 В. Определите произведение растворимости хлорида серебра при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471662&_ow=0

7. Зависимость Э.Д.С. некоторого гальванического элемента от температуры описывается уравнением

E=0,2653-2,39×10-4T

Выведите уравнения для расчета величин ΔG, ΔS и ΔH для реакции, протекающей в этом элементе при температуре Т, если число переносимых электронов равно двум.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471663&_ow=0

1(9) Рассчитайте термодинамическую константу равновесия реакции между железом (III) и KI

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471665&_ow=0

1. Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, определите, что является- окислителем, что- восстановителем, определите тип окислительно-восстановительной реакции:

HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471666&_ow=0

3. Для водного раствора данного электролита:

-напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе;

-рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I…А, в течение времени t, выходу по току Вт;

-определите как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице.

ZnSO4 , электроды- цинковые , Вт=0,9, I=6A, t=1ч, замена анода- платина, pH=9.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471675&_ow=0

4. Для пары металлов:

-определите, возможна ли коррозия при контакте с воздухом;

-напишите уравнения анодного и катодного процессов, разобрав примеры водородной и кислородной деполяризации при заданном значении pH среды;

-предложите для коррозируемого металла анодное и катодное покрытие.

Fe-Pb, pH=4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471677&_ow=0

5. Установите в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции:

2Fe3+ + Hg = 2Fe2+ + Hg2+,

[Fe2+]=10-3, [Fe3+]=10-2, [Hg2+]=10-2 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471679&_ow=0

36. Вычислите и сравните скорости оседания в воздухе частиц аэрозоля хлорида аммония радиусом 10-6,10-7,10-8 м, плотность дисперсной фазы р д.ф. = 1,5 *103 кг/м 3 , плотностью воздуха пренебречь, вязкость дисперсионной среды (воздуха) η= 1,8*10-5 Па*с, температура Т=293 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471680&_ow=0

39. В каком количественном соотношении находятся константы скоростей двух реакций второго порядка, если исходные концентрации обоих реагирующих веществ одинаковы, а значения этих концентраций и периоды полупревращения для этих реакций следующие: 1 реакция- 1,5 моль/л, 200 мин, 2 реакция- 2 моль/л, 300 мин?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471681&_ow=0

48. Определить вязкость водной суспензии крахмала при 293 К, если концентрация крахмала составляет 1%, 5%, 10% от объема дисперсной системы (считая, что частицы имеют сферическую форму, а вязкость H2O равна 1,005*10-3 Па*с. Построить график п= f(фоб).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471682&_ow=0

(51) Вычислить степень диссоциации триэтаноламина, если к 0,1 М раствору его прибавили NaOH до рН 11,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471684&_ow=0

70. Энергия активации реакции 1 больше энергии активации реакции 2. При температуре Т1 константы скоростей этих реакций равны между собой. Каково соотношение между константами К1 и К2 при Т2>Т1?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471685&_ow=0

89. Определите молярную массу поливинилацетата в нескольких растворителях (1-хлороформ, 2- бензол, 3-ацетон) и дайте среднюю величину из трех значений, используя экспериментальные данные вискозиметрического метода:

Концентрация раствора Приведенная вязкость раствора ηуд/с Константы:

Сm, кг/м3 1,0 3,0 5,0 7,0

1 2 3

0,385 0,242 0,222

0,465 0,285 0,260

0,530 0,310 0,295

0,615 0,355 0,330

К1 = 6,5*10-5, α = 0,71

К2 = 5,7*10-5, α = 0,70

К3 = 5,5*10-5, α = 0,70

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471690&_ow=0

106.Рассчитайте молярную концентрацию аммиака, необходимую для предотвращения выпадения осадка AgCI из раствора, в 1 л которого содержится 0,005 М AgNO3 и 0,1 М KCI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471696&_ow=0

149.Как изменится рН буферного раствора, содержащего 0,1 моль нитрата аммония и 0,01 моль гидроксида аммония, если его разбавить в два раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471718&_ow=0

186.Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, содержащем 0,01 моль/л Hg(NO3)2 и 0,08 моль/л KI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471720&_ow=0

222.Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций:

SO42-+ 2I- + 4H+ ↔ H2SO4 + I2 +H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471723&_ow=0

230.Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции : IO3- + 6H+ +6e = I- + 3H2O, исходя из величин стандартных потенциалов полуреакций

IO3- + 4H+ + 4e = IO- +2H2O и IO3- + 2H+ + 2e = I- +H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471725&_ow=0

1. Какие свойства отличают растворы ВМС от золей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471782&_ow=0

2. В чем проявляется аномальный характер вязкости растворов ВМС?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471784&_ow=0

3. Написать формулу мицеллы сульфида марганца, полученную смешением 5 мл 0,1э Mn(NO3)2 и 5 мл 0,05э Na2S.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471788&_ow=0

4. В каком соотношении надо смешать CH3COOH и CH3COONa, чтобы получить буфер с pH=5,75.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471789&_ow=0

5. Порог коагуляции золя гидроксида алюминия дихромат ионами равен 0,63 ммоль/л. Какой объем 10% раствора дихромата калия (плотность 1,07 г/мл) требуется для коагуляции 1,5 л золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471792&_ow=0

6. К какому электроду будут перемещаться при электрофорезе β-лактоглобулин в буферном растворе, содержащем равные концентрации гидрофосфат- и дигидрофосфат-ионов, если при pH=5,2 белок остается на старте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471796&_ow=0

7. Почему у белков широкий диапазон буферного действия, тогда как, например, у ацетатной буферной системы наибольшая буферная емкость в области pH=pK=5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471799&_ow=0

8. Полимер массой 3г поместили в склянку с бензолом. Через 5 минут полимер вынули из склянки и взвесили. Масса стала равна 4,2г. Рассчитайте степень набухания полимера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471800&_ow=0

1. На нейтрализацию 1,886 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 2,582 г КОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты.

Ответ: 0,5 моль; 41 г/моль; 2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471811&_ow=0

2. Какой из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471812&_ow=0

3. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Ответ: + 65,43 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471814&_ow=0

4. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению:

Fe3O4(k) + CO(г) = 3FeO(k) + CO2(г) ; ΔН = + 34,55 кДж.

Ответ: 1102,4 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471818&_ow=0

5. Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям:

а) S(k) + O2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г). Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471822&_ow=0

6. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,2790С. Криоскопическая константа воды 1,860.

Ответ: 60 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471956&_ow=0

7. Какие из веществ – NaCI, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – будут взаимодействовать с раствором гидроксида натрия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471957&_ow=0

8. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCI, HCIO3, HCIO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471958&_ow=0

9. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

Ответ: 1,967В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471960&_ow=0

10. При электролизе раствора AgNO3 масса серебряного анода уменьшилась на 5,4 г. Сколько кулонов электричества израсходовано на этот процесс?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471961&_ow=0

11. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую оловом. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471962&_ow=0

1) Дайте определение адсорбции и укажите ее применение в пищевой промышленности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471963&_ow=0

2) Приведите общую классификацию дисперсных систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471964&_ow=0

3) Приведите формулу и схему строения мицеллы сульфата бария, образованного при взаимодействии Na2SO4 с избытком BaCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471965&_ow=0

1) Какой объём занимают 450 г хлорида водорода при нормальных условиях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471966&_ow=0

2) Рассчитать молярную массу мочевины, если водный раствор, содержащий 0,365г мочевины в 200 см3 воды при температуре 20 С, имеет осмотическое давление 73967 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3471981&_ow=0

3) При температуре 18 С давление водяного пара 2060 Па. Сколько граммов фруктозы C6H12O6 нужно растворить в 150 г воды, чтобы понизить давление пара на 130 Па

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472022&_ow=0

4) Объясните механизм образования связанодисперсных систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472024&_ow=0

5) В чем различие между гелями и студнями?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472025&_ow=0

6) Что называется солюбилизацией?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472026&_ow=0

7) В чем состоит защитное действие высокомолекулярных соединений?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472027&_ow=0

111. Определите константы изотермы адсорбции Лэнгмюра для растворов гексилового и гептилового спиртов. Выполняется ли правило Траубе в этом случае? Зависимость адсорбции этих соединений от концентрации приводится в таблице:

Гексиловый спирт Гептиловый спирт

С, ммоль/л Г, мкмоль/м3 С, ммоль/л Г, мкмоль/м2

9.35 0.875 3.84 1.11

18.75 1.735 5.0 1.45

31.0 2.51 6.55 1.82

55.5 3.78 12.5 2.78

110.5 5.65 26.0 4.92

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472225&_ow=0

308. Границу седиментации (граница между мутной и прозрачной частями раствора) гемоглобина лошади (M = 68350 г/моль) в водном растворе при 30 0C наблюдали как функцию времени седиментации при числе оборотов центрифуги 39300 мин-1:

t, мин 45 75 105 135 165

x*, см 4.525 4.601 4.679 4.757 4.84

* х- расстояние от оси вращения

Определите по этим данным коэффициент седиментации s, коэффициент диффузии D и коэффициент трения у этого белка, если известно, что удельный парциальный объём белка равен 0.755 см3/г, плотность растворителя 0.996 г/см3. Вычислите так же коэффициент трения эквивалентной сферы f0 по уравнению Стокса и найдите отношение f/fo. Вязкость растворителя 8.02*10-4 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472227&_ow=0

319. Вычислите скорость седиментации в единицах (расстояние/час) сферических коллоидных частиц с плотностью 1.50 г/см3 в поле тяжести Земли. Дисперсионной средой является вода при 20 °С (плотность 1.00 г/см , вязкость 1.00 мПа*с). Сделайте вычисления для диаметра частиц а) 1 нм, б) 1 мкм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472228&_ow=0

514. Растворы бромида гексил триметил аммония (мол. масса 364.44), в присутствии 0.025 моль/л КВг, изучали методом осмометрии при 30 °С с применением мембраны, проницаемой для воды, но не проницаемой для ПАВ. В камере растворителя находился раствор с постоянной концентрацией ПАВ несколько выше ККМ, тогда как в камеру раствора помещали ПАВ с переменной концентрацией, превышающей на величину Δс концентрацию в камере растворителя. С помощью полученных данных определите молярную массу мицелл и число молекул в составе мицеллы (число агрегации):

Δс, г/л 4.0 9.0 14.0 19.0

π кПа 0.167 0.144 0.804 1.233

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472229&_ow=0

517. Растворы неиногенного ПАВ NPE18 (молекулярная масса 1019 г/моль) изучали методом осмометрии при 25 градусах с применением мембраны, проницаемой для растворителя (воды), но не проницаемой для ПАВ. В камере растворителя находился раствор с постоянной концентрацией ПАВ несколько выше ККМ, тогда как в камеру раствора помещали ПАВ с переменной концентрацией, превышающей на величину дельта с концентрацию в камере растворителя. С помощью полученных данных определите молярную массу мицелл и число молекул в составе мицеллы (число агрегации):

Δс, г/л 5,0 9,0 14,0 19,0

π, Па 215 402 659 934

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472230&_ow=0

602. Мутность золя кремнезёма (SiO2, торговая марка Людокс) измерена как функция концентрации со следующими результатами:

с*102, г/см3 0,57 1,14 1,7 2,3

t*102, см–1 1,59 2,97 4,25 5,36

Определите по этим данным молярную массу частиц и затем из радиус, приняв плотность кремнезема 2,2 г/см3. Оптическая постоянная прибора H=4.08*10-7 моль*см2/г2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472231&_ow=0

901. Определите коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка для ацетата амилозы в смешанном растворителе 43 об. % нитрометан + 57 об. % н-пропанол по следующим данным о зависимости характеристической вязкости от молярной массы при 25 °С:

М*10-6, г/моль 3.11 2.17 1.68 1.34 0.869 0.676 0.569 0.376 0.148

[η ], мл/г 168 135 121 110 86 77 69 56 35

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472232&_ow=0

934. Для растворов нескольких образцов полипропиолактона в бутилхлориде получена следующая зависимость характеристической вязкости от молярной массы при 13 °С:

М, кг/моль 38,6 32,8 22,1 14,2

n, см3/г 150 107 49,1 19,6

Вычислите коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472233&_ow=0

1. При нагревании 4,3 г оксида металла было получено 580 мл кислорода, измеренного при 17°С и 850 мм рт.ст. Определите эквивалент металла и его оксида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472234&_ow=0

2. Красные кровяные шарики человека имеют форму диска диаметром 7.5 мкм и толщиной 1.6 мкм. Вычислите удельную площадь поверхности и радиус эквивалентной сферы, имеющей: 1) тот же объем, 2) ту же площадь поверхности. Примите плотность вещества кровяных шариков 1.00 г/см3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472236&_ow=0

2. Вычислите эквивалентные массы кислот и оснований в следующих реакциях, выражаемых уравнениями:

а) H3PO4 + Ca(ОН)2 = CaHPO4 + 2H2O

б) 2HCl + Bi(OH)3 = BiOHCl2 + 2H2O

в) 3H2SO4 + 2Al(ОН)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

г) Fe(OH)3 + 3HСl = FeCl3 + 3H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472239&_ow=0

3. Какими путями можно получить следующие кислые и основные соли и как перевести их в средние соли:

а) гидрофосфат бария;

б) гидроксосульфат железа (III)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472242&_ow=0

4. Напишите реакции получения всех возможных солей. Назовите полученные соли, напишите их графические формулы:

а) сероводородная кислота + гидроксид бария;

б) азотная кислота + гидроксид алюминия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472244&_ow=0

5. Что следует понимать под волновыми свойствами электрона? Что такое атомная орбиталь? Какова пространственная конфигурация s-, р-орбиталей? Напишите электронные формулы для атомов элементов вольфрама (W) и урана (U).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472245&_ow=0

6. Как объяснить переменную валентность у атомов серы, хлора и отсутствие переменной валентности у атомов кислорода и фтора. Напишите электронные формулы атомов №79 (Аu), №35 (Вr) и их ионов Аu3+, Вr–.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472247&_ow=0

7. Используя таблицу электроотрицательностей, укажите направления смещения общей электронной пары для следующих полярных связей: Н – F; C = O; C – F; В – F; S = O. Какие механизмы образования ковалентных связей Вы знаете? Приведите примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472248&_ow=0

8. Укажите тип гибридизации АО в молекулах SiH4 и BF3. Полярны ли эти молекулы? Как они построены? Приведите рисунок.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472249&_ow=0

9. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 составили соответственно: SO2 = 0,04 моль/л; O2 = 0,06 моль/л; SO3 = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472250&_ow=0

10. Вычислите равновесные концентрации водорода и йода в системе H2 + I2 ↔ 2HI, если известно, что их начальные концентрации составляли по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HI – 0,03 моль/л. Вычислите константу равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472251&_ow=0

11. Указать только окислители, только восстановители и соединения, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: MnO, H2SO4, NH3, Zn, HBr, H2SO4, H2O2, NaH. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472253&_ow=0

12. Указать типы окислительно-восстановительных реакций:

а) KClO3 → KClO4 + KCl;

б) HgO → Hg + O2;

в) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

KCrO2 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

NiS + H2O2 + H2SO4 → NiSO4 + S + H2O

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472254&_ow=0

13. Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3*10H2O нужно взять для приготовления 5 л 0,25 н раствора Na2CO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472255&_ow=0

14. Вычислите нормальность 20%-го раствора азотной кислоты (плотность 1,115 г/см3). Сколько граммов HNO3 содержит литр раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472256&_ow=0

17. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей, выражаемых формулами СuSO4, FeCl3, Na2CO3. Укажите рН и реакцию среды водных растворов отмеченных солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472257&_ow=0

18. Какие из приведенных солей, выражаемых формулами KNO3, NaCN, Cr(NO3)3, Na2SO4, CrCl3, подвергаются гидролизу? Напишите в молекулярной и ионной формах. Укажите рН и реакцию среды водных растворов солей, подвергающихся гидролизу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472259&_ow=0

19. Растворы солей кадмия образуют со щелочами осадок Cd(OH)2, a с сероводородом – осадок CdS. Почему раствор тетрацианокадмата (+2) калия K2[Сd(CN)4] образует осадок с сероводородом и не дает осадка со щелочью?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472260&_ow=0

20. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2.

К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадет осадок гидроксида железа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3472261&_ow=0

вввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввв

12. Напишите уравнение реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной, (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Fе(ОН)3 в каждой этих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481317&_ow=0

34. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе называют s-, р-, d- и f-элементами? Приведите примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481318&_ow=0

56. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481319&_ow=0

78. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы 02 по методу молекулярных oрбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481320&_ow=0

99. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода. Вычислите теплоту образования C2H2(г). Ответ: 226,75 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481322&_ow=0

120. Вычислите изменения энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2CH4(г) = C2H2(г) + ЗH2(г)

N2(г) + ЗH2(г) = 2NH3(г)

С (графит) + O2(г) = СO2(г)

Почему в этих реакциях 0 > ΔS0298 ≥ 0.

Ответ: 220,21 Дж/К; -198,26 Дж/К; 2,93 Дж/К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481325&_ow=0

122. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции — образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481326&_ow=0

158. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора? Ответ: 45,72%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481328&_ow=0

180. Вычислите массовую долю (%) водного раствора метанола CH3OH, температура кристаллизации которого -2,79 0 С. Криоскопическая константа воды 1,86 . Ответ: 4,58%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481329&_ow=0

200. Какие из веществ — NaCl, NiSO4, Be(ОН)2, КHСO3 — взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481331&_ow=0

211. Какие из солей — RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2, Na2SO3 — подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481332&_ow=0

233. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.

HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + Н2O

FeSO4 + KCIO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCI + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481333&_ow=0

251. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод — в 0,01 М растворе сульфата никеля. Ответ: 0,0295 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481334&_ow=0

275. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Ответ: 1,588 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481336&_ow=0

291. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481337&_ow=0

316. Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 и водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481338&_ow=0

321. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород окислитель и в которых — восстановитель.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481339&_ow=0

351. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды? Ответ: 51,1 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481340&_ow=0

381. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481341&_ow=0

401. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Иодид калия восстанавливает ионы меди (II) в соединения меди со степенью окисления +1. Составьте электронные и молекулярные уравнения взаимодействия KI с сульфатом меди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481343&_ow=0

411. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481344&_ow=0

433. Какие соединения называют аминами? Составьте схему поликонденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Назовите образовавшийся полимер.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481345&_ow=0

1ж Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энергии возбуждения резонансного уровня

Элемент Сурьма

Энергия возбуждения, эВ 6,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481347&_ow=0

4.Навеску сплава 2,1574 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл. Определить процентное содержание серебра в сплаве если при потенциометрическом титровании 25,0 мл приготовленного раствора 0,1250 Н раствором хлорида натрия получили следующие результаты:

V, NaCl, мл 16,0 18,0 19,0 19,5 19,9 20,0 20,1 20,5 21,0

E, mB 689 670 652 634 594 518 441 401 383

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481348&_ow=0

4 Навеску стали 0,325 г растворили в кислоте и после окисления хрома персульфатом аммония получили 25,00 мл окрашенного раствора; 10,00 мл этого раствора разбавили водой до 50,00 мл. Стандартный раствор приготовили путем растворения 0,125 г K2Cr2O7 в 250,0 мл воды. Для уравнивания окрасок исследуемого раствора и 25,00 мл дистиллированной воды к воде добавили 12,50 мл стандартного раствора и разбавили водой до 50 мл. Определить содержание хрома в стали (в %).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481350&_ow=0

9.Рассчитать навеску бронзы содержащей около 80 % меди , для определения меди электрогравиметрическим методом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481351&_ow=0

12.Определить процентное содержание хрома в стали, если при фотометрировании получены следующие данные:

Эталон 1 2 3

СCr, % 0,50 1,23 4,17

SCr 0.07 0.29 0,86

SFe 0,27 0,15 0,27

Анализируемый образец имеет SCr=0,73 и SFe=0,33. (S-почернение линий гомологической пары в спектрах эталона)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481352&_ow=0

12г.Построить кривые титрования и подобрать индикаторы: 0,2Н CH3COOH 0,2H раствором NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481354&_ow=0

4.13м.Построить кривые титрования по методу осаждения: 0,05Н NiSO4 0,05Н раствором диметилглиоксима (Н2Dm).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481357&_ow=0

4.14м. Построить кривые титрования по методу комплексообразования: 0,02Н ZnSO4 0,02H раствором трилона Б.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481358&_ow=0

4.15е. Построить кривые титрования и подобрать индикатор для титрования: 0,1Н SnCl2 0,1Н раствором NH4VO3 при [H+]=1,0 г-ион/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481360&_ow=0

16.Сопротивление 10%-ного раствора серной кислоты в электролитическом сосуде 0,342±0,002Ом. Найти удельную и эквивалентную электропроводность если площадь электродов 5,25±0,05 см2, а расстояние между ними 0,65±0,02 см. Плотность раствора 1,07±0,02 г/см3. Рассчитать точность определения электропроводности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481361&_ow=0

18. Рассчитайте погрешность титрования при титровании 0,1 М раствора гидроксида натрия 0,1 М раствором хлороводородной кислоты, если в качестве индикатора взят тимоловый синий (рТ=8,8)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481398&_ow=0

20в При определении ванадия по методу добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50,0 мл. Затем аликвоты раствора по 20,0 мл отобрали в две мерные колбы на 50 мл. В одну из них добавили навеску соли ванадия, содержащую 0,0030 г ванадия. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание ванадия в стали если при фотометрировании растворов получили следующие результаты:

а, г 0,9580

Dx 0,28

Dx+ст 0,48

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481400&_ow=0

21в При определении титана по методу добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50,0 мл. Затем аликвоты раствора по 20,0 мл отобрали в две мерные колбы на 50 мл. В одну из них добавили навеску соли титана, содержащую 0,0010 г титана. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание ванадия в стали если при фотометрировании растворов получили следующие результаты:

а, г 0,4600

Dx 0,20

Dx+ст 0,42

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481403&_ow=0

22в В две мерные колбы на 100 мл влили одинаковые объемы сточной воды, содержащей медь. Туда же ввели необходимые количества аммиака и раствора рубеановодородной кислоты. В одну из колб добавили 10,00 мл стандартного раствора сульфата меди (ТCuSO4/Cu=0,001), содержимое обеих колб довели до метки. После фильтрования растворы фотометрировали, получив значения оптической плотности Dx и Dx+ст определить концентрацию меди в сточной воде (г/л) ао следующим данным:

V, мл 30,00

Dx 0,32

Dx+ст 0,47

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481404&_ow=0

25 Определить молярный коэффициент погашения хромата калия, если относительная оптическая плотность 2,65*10-3 М раствора хромата калия, измеренная при λ=372,5 нм в кювете с l=2,3 мм по отношению к раствору сравнения, содержащему 1*10-3 моль/л перманганата калия, оказалась равной 1,38.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481406&_ow=0

29 Вычислить потенциалы в точках эквивалентности и определить, можно ли потенциометрически раздельно оттитровать компоненты смеси Cr2O72--MnO4- - раствором соли сульфата железа (II) и смеси I- - IO3- раствором соли серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481407&_ow=0

31в Вычислить индикаторную ошибку титрования V(III) раствором K2Cr2O7 в сернокислой среде при рН=0: с дифениламином (интервал перехода Е0инд±0,03В)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481409&_ow=0

32 Для построения калибровочного графика при определении содержания калия взяли 5 образцов с известным содержанием калия и измерили их активность. При этом получили следующие результаты:

Ск, % 10,01 15,05 30,04 40,00 52,44

А, имп/мин 346 520 1030 1374 1800

Вычислить процентное содержание калия в исследуемых образцах, если при измерении их активности получили следующие результаты:

образцы 1 2 3 4 5 6 7 8

А, имп/мин 220 1160 930 400 620 1480 802 484

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481410&_ow=0

32в Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Мо(V) раствором NH4VO3 в сильнокислой среде: с N-фенилантраниловой кислотой (интервал перехода Е0инд±0,03В)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481413&_ow=0

33а Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора FeSO4 раствором KMnO4 в среде 2М при H2SO4: с ферроином (интервал перехода Е0инд±0,06В)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481415&_ow=0

42 Определить процентное содержание индифферентных примесей в образце медного купороса, если после растворения его навески а в азотной кислоте и электролиза полученного раствора выделено на платиновом катоде Х меди:

Варианты А Б В

аCuSO4*5H2O, г 0,4556 0,5237 0,6274

ХCu, г 0,1145 0,1322 0,1586

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481417&_ow=0

55. Навеску руды а растворили. Из раствора экстрагировали рений толуолом в присутствии метилового фиолетового. Экстракты собрали в колбу 50 мл, довели объем до метки и определили оптическую плотность Dx. Оптическая плотность у четырех стандартных растворов, содержащих 1,0; 6,0; 8,0 и 10,0 мг/л рения и подвергнутых аналогичной обработке, оказалась 0,10; 0,50; 0,64; 0,81. Построить калибровочный график в координатах CRe – D. Определить процентное содержание рения в руде по следующим данным:

Варианты А Б В Г

а, г 1,0000 0,5000 0,7000 1,2300

Dx 0,54 0,25 0,87 0,70

Для всех вариантов

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481419&_ow=0

55 На титрование 20,00 мл раствора хлорида никеля израсходовано 21,22 мл 0,02065 М трилона Б, определить концентрацию раствора соли никеля (г/л)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481421&_ow=0

81 При анализе технических алюмокалиевых квасцов навеску 2,6710 г растворили в 200 мл воды и осадили сульфат бария из 20 мл полученного раствора. Сколько процентов алюминия содержится в препарате, если масса прокаленного осадка сульфата бария 0,2680 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481422&_ow=0

92 Вычислить число молекул воды в молекуле кристаллогидрата сульфата марганца, если из его навески 0,3240 г получили 0,3137 г сульфата бария.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481487&_ow=0

2. Оцените величины ∆Н и ∆S реакции Fe2O3+3/2С(к)=3/2CO2(г)+2Fe(к). На их основании определите условия ее протекания.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481567&_ow=0

3. В системе: А(г.) + 2В(г.) → С(г.) равновесные концентрации равны: [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Найдите константу равновесия реакции и концентрации веществ А и В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481570&_ow=0

5. Составьте схему элемента при aZn2+=10-2 моль/л у одного электрода и aZn2+=10-6 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, а какой катодом. Рассчитайте ЭДС элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481571&_ow=0

12. Предположим, 1 см3 воды распылён до капель с радиусом 0.1 мкм. Поверхностное натяжение воды 72.75 мН/м. Вычислите прирост энергии Гиббса в этом процессе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481572&_ow=0

115. В следующей таблице цитированы результаты измерений поверхностного натяжения разбавленных растворов н-октилового спирта в воде при 12.0 °С как функции концентрации. Найдите по этим данным предельную адсорбцию спирта графическим методом, и вычислите площадь, занимаемую 1 молекулой спирта в насыщенном мономолекулярном слое.

С, ммоль/л 0 0.05 0.14 0.19 0.29 0.38 0.58 0.77 1.16 1.54 2.31 3.08

σ, мН/м 74.2 72.7 69.8 67.4 64.4 61.4 56.4 52.8 48.6 43.8 | 38.6 34.0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481573&_ow=0

402. По данным равновесного центрифугирования определите молярную массу и число агрегации мицелл деоксихолата натрия (один из компонент желчных солей, ответственных за переваривание пищи; мол. вес 414.6 г/моль). К данным относится: температура 20 °С, плотность растворителя (0.3 моль/л NaCl) 1.0104 г/см3 , удельный парциальный объём мицелл 0.76 см3 /г, угловая скорость вращения 1318 с-1. Конструкция центрифуги позволяла измерять градиент концентрации dc/dx и концентрацию на определённом расстоянии х от оси вращения. При х = 6.8712 см было определено с = 0.07845 г/дл и dc/dx = 0.1080 (г/дл)/см. (Обратите внимание, что ед. измерения концентрации не имеет значения для решения).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481574&_ow=0

621. Определите молярную массу и число агрегации мицелл хлорида тетрадецил триметил аммония C14H29N(CH3)3Cl (число молекул ПАВ в составе одной мицеллы) в водных растворах 0.02 моль/л NaCl при 23 °С по следующим данным о мутности:

C, г/л 1.05 1.66 2.2 2.82 3.44 4.07 4.98 5.65

τ*103, м-1 10.1 17.0 22.7 28.3 32.6 37.2 42.7 45.2

Известно, что ККМ равна 0.70 г/л, мутность раствора при ККМ 5.24*10-3 м-1. Другие данные: длина волны света 436 нм, показатель преломления света в растворителе 1.333, инкремент показателя преломления Δn/Δс = 0.157 см3/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481576&_ow=0

817. Быстрая коагуляция 50 мл золя гидроксида железа (заряд которого положителен) наблюдается при добавлении к нему 1.55 мл раствора 0.4 моль/л KNO3. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор K2SO4, чтобы 1 мл его раствора оказал аналогичное действие на тот же объём золя Fe(OH)3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481578&_ow=0

4. Навеску сплава растворили без доступа воздуха в серной кислоте. Образовавшуюся соль FeSO4 оттитровали 13,40 мл раствора KBrO3 с титром 0,002783 г/мл. Сколько граммов железа (II) содержалось в навеске сплава?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481582&_ow=0

5. Через колонку, заполненную катионитом массой 10 г, пропустили 250,0 мл 0,08 раствора CuSO4 . Выходящие из колонки порции раствора по 50,00 мл титровали 0,1 н раствором тиосульфата натрия и получили следующие объемы тиосульфата, пошедшие на титрование в мл: 1-0; 2- 12,00; 3- 25,00; 4-39,20; 5-39,20. Вычислить динамическую обменную емкость катионита по меди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481584&_ow=0

5. Через колонку с катионитом в Н+ - форме пропущено 200,0 мл раствора, содержащего 2,3500 г технического медного купороса. На нейтрализацию кислоты в каждой порции фильтрата по 50,00 мл затрачено 47,50 мл 0,0920 М раствора KOH. Определить массовую долю меди в растворенной навеске медного купороса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481585&_ow=0

Определить площадь, занимаемую на адсорбенте одной молекулой адсорбтива, если молярная масса адсорбтива 7,4*10-2 кг/моль, его плотность - 0,81*103 кг/м3, толщина адсорбционного слоя составляет 7,08*10-9 м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481586&_ow=0

2. Постройте изотерму гиббсовской адсорбции, используя значения поверхностного натяжения водных растворов додецилсульфата натрия (ПАВ) при температуре 20 °С:

сПАВ, моль/л 2,16 3,96 6,6 8,3 9,3 9,8 10,2 11,2

σж-г, мН/м 62 54 47 43 42 41 41 41

Определите поверхностную активность этого ПАВ. Поверхностное натяжение воды 72,75 мН/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481590&_ow=0

3. При температуре 25 и 40 С константы скорости разложения гипохлорита натрия в растворе равны 0,0093 с-1 и 0,0342 с-1 соответственно. Вычислите константу скорости этой реакции при 50 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481591&_ow=0

4. Рассчитать константу равновесия следующего процесса Mg(m)+CO(г)↔ MgO(m)+C(m)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481592&_ow=0

1. Определите энергию Гиббса (Gs ) поверхности капель водяного тумана массой 4г при 293 К, если поверхностное натяжение воды 72,7 мДж/м2, плотность воды 0,998 г/см3, дисперсность частиц 50 мкм–1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481603&_ow=0

11. При изучении адсорбции брома углем из воды были получены следующие данные:

с, моль/л 0,00259 0,00669 0,01708 0,02975

А, ммоль/г 3,10 4,27 5,44 6,8

Определите емкость монослоя и константу адсорбционного равновесия в уравнении Лэнгмюра графическим методом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481604&_ow=0

21. Постройте изотерму адсорбции-десорбции, пользуясь экспериментальными данными капиллярной конденсации паров воды в порах активного угля при 293 К.

р • 10-2, Па 5,32 10,0 11,3 12,5 14,7 17,3 20,0 23,3

А, моль/кг адс. 0,5 2,3 4,0 5,0 10,0 16,0 20,0 28,5

А, моль/кг дес. 0,5 2,5 5,0 7,5 15,0 23,0 27,6 28,5

Рассчитайте и постройте интегральную кривую распределения объема пор по размерам. Молярный объем воды 18 см3/моль; давление ее насыщенных паров 2338 Па; поверхностное натяжение 71,96 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481606&_ow=0

31. Рассчитайте толщину диффузного слоя частиц дисперсной фазы при 293К в водном растворе AlCl3 концентрацией 10 мг/л. Относительная диэлектрическая проницаемость раствора составляет 79,0.

Указания: ионную силу раствора определять по формуле I=1/2Ecizi2

где с - концентрация в моль/м3; z - заряд иона.

Электрическая постоянная ε0=8,85*10-12 Ф/м, постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481609&_ow=0

41. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя.

А В С

41 MgCl2 NaOH Mg(OH)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481610&_ow=0

61. Используя калибровочную кривую Геллера, рассчитайте размерчастиц полистирольного латекса по зависимости оптической плотности D от

длины волны λ. Кривую Геллера необходимо предварительно построить последующим данным:

Диаметр частиц латекса, d, нм 77,0 88,0 95,0 106,7 111,0 119,0 132,0 143,0 158,0 167,0 189,0

Показатель степени n в уравнении Геллера 3,82 ,364 3,545 3,30 3,235 3,04 2,82 2,72 2,66 2,45 2,365 2,14

λ, на 400 440 490 540 582 630

D 0,562 0,414 0,289 0,207 0,159 0,120

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481611&_ow=0

71. Рассчитайте стандартную теплоту, энергию Гиббса и энтропию мицеллообразования при 293 К додецилсульфата натрия в растворах NaCl разных концентраций, используя экспериментально измеренные температурные зависимости критической концентрации мицеллообразования (ККМ).

Т,К 293 311 333

ККМ, моль/л 1,51*10^3 1,62*10^3 1,87*10^3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481612&_ow=0

Для спектрофотометрического определения содержания этамзилата в таблетках препарата точную навеску порошка растертых таблеток количественно перенесли в мерную колбу на 100 мл, прибавили 70 мл воды, смесь перемешали, довели объем раствора до метки, профильтровали, отобрали 2 мл фильтрата, перенесли в мерную колбу на 100 мл, довели объем испытуемого раствора водой до метки, перемешали и измерили его оптическую плотность при 301 нм.

Параллельно в тех же условиях измерили оптическую плотность стандартного раствора этамзилата.

Выведите следующую формулу для расчета содержания X в граммах этамзилата в одной таблетке препарата:

X=5000*А(х)*с(ст)b/А(ст)а ,

где A(X) и A(ст) – оптическая плотность испытуемого и стандартного раствора соответственно, С(ст)- концентрация стандартного раствора, г/мл; b и a –соответственно средняя масса одной таблетки и навески порошка растертых таблеток в граммах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481682&_ow=0

Навеску 0,1000 г порошка растертых таблеток, содержащего амидопирин и кофеин, растворили в разбавленной серной кислоте и получили 100 мл анализируемого раствора. Отобрали 2 мл этого раствора, прибавили к нему 98 мл разбавленной серной кислоты и получили 100 мл измеряемого раствора. На спектрофотометре определили оптическую плотность A измеряемого раствора в кювете с толщиной поглощающего слоя l=1 см при двух длинах волн λ1=255 нм и λ2=272 нм и нашли A255=0,646 и A272=0.430.

С использованием закона аддитивности оптической плотности рассчитайте содержание амидопирина и кофеина в мг, приходящееся на одну таблетку массой 0,4100 г, если удельные коэффициенты погашения амидопирина и кофеина в растворе равны соответственно: при длине волны 255 нм – 390 и 245; при длине волны 272 нм – 205 и 490.

Ответ: 307 мг; 51 мг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481683&_ow=0

Оптическую плотность 1, 00 *10 -4 моль/л раствора некоторого вещества измерили при различных длинах волн в кювете с толщиной поглощающего слоя 0,50 см. По приведенным ниже данным постройте спектр поглощения испытуемого раствора в координатах оптическая плотность A – длина волны λ, нм.

Выберите аналитическую длину волны, при которой достигается наибольшая точность и чувствительность определения вещества спектрофотометрическим методом, и при выбранной длине волны рассчитайте молярный коэффициент погашения данного вещества в растворе.

Длина волны, нм Оптическая плотность

350 0,090

355 -

360 0,085

365 -

370 0,075

380 0,085

390 0,110

395 -

400 0,190

410 0,325

420 0,460

430 0,600

435 0,635

440 0,630

450 0,575

460 0,475

470 0,360

480 0,257

490 0,212

500 0,165

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481684&_ow=0

При спектрофотометрическом определении железа (III) реакцией с сульфосалициловой кислотой (рН 8,2) в мерных колбах вместимостью по 100 мл приготовили пять эталонных растворов, содержащих комплекс железа (III) с сульфосалициловой кислотой, с различной точно известной концентрацией c(Fe) железа (III). Измерили оптическую плотность A этих растворов при длине волны 420 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 1,00 см относительно воды (раствор сравнения) и получили следующие результаты:

C(Fe), мкг/мл 1,00 2,00 4,00 6,00 8,00

A 0,098 0,197 0,395 0,590 0,785

В мерную колбу вместимостью 100 мл отобрали аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va и после проведения фотометрической реакции и разбавления водой до метки измерили оптическую плотность A(X) полученного раствора в тех же условиях, в которых измеряли оптическую плотность эталонных растворов.

Постройте градуировочный график в координатах A - c(Fe), мкг/мл. Убедившись, что основной закон светопоглощения выполняется, рассчитайте при вышеуказанной длине волны средний удельный коэффициент погашения E комплекса железа (III) с сульфосалициловой кислотой в растворе в перерасчете на катион железа Fe3+.

По найденной величине с учетом приведенных ниже данных определите концентрацию (мкг/мл) железа (III)в анализируемом растворе.

Va, мл 5,00

A(X) 0,346

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481685&_ow=0

При флуориметрическом определении рибофлавина (витамина В2) аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va поместили в мерную колбу вместимостью Vk , разбавили водой до метки и измерили интенсивность флуоресценции Ix полученного раствора на флуориметре ЭФ-3МА с первичным и вторичным светофильтрами, пропускающими свет в области длин волн от 400 до 480 нм и от 510 до 650 нм соответственно. В тех же условиях измерили интенсивность флуоресценции Iст стандартных растворов с различной точно известной концентрацией cст рибофлавина:

Cст, мкг/мл 0,04 0,08 0,16 0,24 0,32 0,40

Iст* 10 19 40 61 79 100

*Интенсивность флуоресценции дана в условных единицах – по показаниям измерительного прибора.

По приведенным ниже данным с применением метода градуировочного графика1 рассчитайте концентрацию (мкг/мл) рибофлавина в анализируемом растворе.

По какому принципу выбраны первичный и вторичный светофильтры для проведения флуориметрических измерений, если водный раствор рибофлавина имеет максимум в спектре поглощения при длине волны 450 нм, а в спектре флуоресценции – при 535 нм?

Va, мл Vk, мл Ix*

5,00 50 70

*Интенсивность флуоресценции дана в условных единицах – по показаниям измерительного прибора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481686&_ow=0

Рассчитайте Rf и Rs вещества X, если расстояние от линии старта до линии фронта растворителя составляет 50 мм, расстояние от линии старта до линии хроматографической зоны вещества X-27 мм, расстояние от линии старта до центра пятна стандартного вещества – 26 мм.

Ответ: 0,54; 1,04.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481687&_ow=0

Для определения содержания α- токоферилацетата в анализируемом растворе методом капиллярной ГЖХ с использованием внутреннего стандарта – сквалана вначале приготовили 5 модельных смесей – растворов с различным заданным отношением mст/m масс сквалана mст и α-токоферилацетата m, провели хроматографирование проб этих растворов, измерили отношение Sст/S площадей пиков сквалана Sст и α- токоферилацетата S и получили следующие результаты.

mст/m 0,172 0,232 0,262 0,301 0,326

Sст/S 0,224 0,300 0,342 0,388 0,419

Затем в тех же условиях провели хроматографирование пробы анализируемого раствора, содержащего неизвестную массу mx α-токофериацетата и известную массу mст сквалана, измерили отношение площадей пиков внутреннего стандарта и α-токоферилацетата Sст/Sx=0,285.

Рассчитайте по данным, приведенным в таблице, среднее значение поправочного коэффициента k в уравнении:

Стандартное отклонение s среднего (при объеме выборки n=5 и доверительной вероятности P=0,95) и массу mx α-токофериацетата в анализируемом растворе, если масса сквалана в анализируемом растворе, из которого отбиралась проба для анализа, составляла mст=10 мг.

Ответ: k=1,295; s=0, 0200; mx=45,44 мг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481690&_ow=0

Содержание основного действующего вещества ранитидина в препарате Рантак раствор для инъекций 25 мг/мл определяют методом ВЭЖХ, измеряя площади пиков S и S(ст) на хроматограммах анализируемого и стандартного растворов.

Препарат Рантак содержит ранитидина гидрохлорид C13H22N4O3S*HCl; молекулярная масса ранитидина M1=314,40, молекулярная масса ранитидина гидрохлорида M2=350,86.

Для приготовления анализируемого раствора препарата вносят 1 мл препарата Рантак в мерную колбу на 25 мл, доводят объем раствора в колбе до метки смесью метанола и 0,1 моль/л водного раствора ацетат аммония (в объемном отношении 85:15) и перемешивают. Отбирают 1 мл полученного раствора, разбавляют той же смесью метанола и раствора ацетата аммония до 10 мл и перемешивают. Получают анализируемый раствор.

Для получения стандартного раствора в мерную колбу на 50 мл вносят m=56 мг стандартного образца ранитидина гидрохлорида (что эквивалентно 50 мг ранитидина), доводят раствор в колбе до метки смесью метанола и 0,1 моль/л водного раствора ацетата аммония (85:15) и перемешивают. Отбирают 1 мл полученного раствора и разбавляют до 10 мл той же смесью метанола и ацетата аммония. Получают стандартный раствор.

Хроматографируют в одинаковых условиях равные количества (10 мкл) анализируемого и стандартного растворов и измеряют площади пиков S и S(ст) на хроматограммах анализируемого и стандартного растворов соответственно.

Выведите следующую формулу для расчета содержания W ранитидина в препарате Рантак в мг/мл:

X=

Где А- процентное содержание ранитидина гидрохлорида в стандартном образце.

Рассчитайте содержание ранитидина в препарате Рантак в мг/мл, если А=99,99% ; S:S(ст)=1,03.

Ответ:25,84 мг/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481691&_ow=0

10. Для спектрофотометрического определения количества хинотилина в стерильном растворе для инъекций отбирают точно измеренный объем V, мл раствора препарата (эквивалентный содержанию 0,002 г хинотилина), помещают в мерную колбу на 100 мл, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. Отбирают 25 мл полученного раствора, переносят в мерную колбу на 100 мл, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают.

Измеряют оптическую плотность А(Х) полученного раствора при 235 нм и оптическую плотность А(ст) стандартного раствора хинотилина с концентрацией с(ст), г/мл при той же длине волны в кювете с такой же толщиной поглощающего слоя.

Выведите следующую формулу для расчета содержания т хинотилина в граммах в 1 мл исходного инъекционного раствора:

m=A(x)*c(ст)*100*100/А(ст)*V*25

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481692&_ow=0

10. Смесь салициловой кислоты (I) и ацетилсалициловой кислоты (II) разделили на пластинках «Силуфол»; при этом получим следующие результаты. Расстояния от линии старта до центра пятен (I) и (II) соответственно равны 20 мм и 45 мм; диаметр пятен (I) и (II) - 2 мм и 3 мм. Расстояние от линии старта до линии финиша - 50 мм, Рассчитайте коэффициент подвижности салициловой кислоты и степень (критерий) разделения R (ацетилсалициловая кислота/салициловая кислота), Ответ; 0,40; 10.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481694&_ow=0

24. При хроматографировании (с целью выбора внутреннего стандарта для определения витамина Е) методом капиллярной ГЖХ смеси витамина Е, сквалана, себацината и цетилпальмитата с использованием стеклянной хроматографической колонки длиной L = 20 м получены следующие характеристики пиков на хроматограмме (l - расстояние удерживания, h и a1/2 - высота и полуширина пика):

Компонент смеси l, мм h, мм a1/2, мм

Сквалан 19 177 1

Себацинат 26 179 1

Витамин Е 62 185 1,8

Цетилпальмитат 93 160 2,4

Рассчитайте степень разделения Rs сквалана, себацината и цетилпальмитата с витамином Е и массовую долю W (в процентах) каждого компонента в смеси (методом внутренней нормализации).

Ответ: сквалан: Rs= 15,4, W= 16,50%; себацинат: Rs = 12,9, W = 16,68%; цетилпальмитат: Rs = 7,4, W = 35,79%; витамин E: W- 31,03%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481696&_ow=0

40. Из анализируемого раствора объемом 50 мл, содержащего сульфосалицилатный комплекс железа(III) с максимумом в спектре поглощения при λ = 416 нм (рН = 9-11,5), отобрали пробу и измерили ее оптическую плотность A(Х) = 0,350 в кювете с толщиной поглощающего слоя l = 1 см при А = 416 нм.

Приготовили пять эталонных растворов, содержащих сульфосалицилатный комплекс железа(III) (рН = 9-11,5) с точно известной концентрацией c(Fe3+) железа(III), измерили их оптическую плотность A в той же кювете при той же длине волны и получили следующие результаты:

C(Fe3+), мг/л 0,001 0,002 0,003 0,004 0,005

А 0,093 0,186 0,279 0,372 0,465

Постройте градуировочный график в координатах А - c(Fe3+), моль/л. Определите коэффициент пропорциональности к в уравнении c(Fe3+), моль/л = к*А. Найдите концентрацию c(Fe3+), моль/л и массу m(Fe3*), мг железа(III) в анализируемом растворе.

Ответ: к = 1,72*10-4; c(Fe3+)=6,02 10-5 моль/л; m(Fe3+)=0,188 мг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481702&_ow=0

44. Содержание нитроглицерина в таблетках препарата нитроглицерин определяют методом ВЭЖХ с использованием стандартного раствора, для чего получают хроматограммы анализируемого и стандартного растворов.

Для приготовления стандартного раствора помешают стандартный образец, содержащий 10 мг нитроглицерина, в мерную колбу на 25 мл, прибавляют около 15 мл подвижной фазы (метанол и вода в объемном соотношении 1:1), смесь встряхивают до растворения нитроглицерина, доводят объем раствора в колбе до метки подвижной фазой и перемешивают. Отбирают 10 мл полученного раствора, переносят в мерную колбу на 50 мл, доводят подвижной фазой объем раствора в колбе до метки и перемешивают. Получают стандартный раствор.

Дня получения анализируемого раствора взвешивают и измельчают 20 таблеток препарата, полученную массу количественно переносят в мерную колбу на 25 мл, прибавляют 15 мл подвижной фазы, смесь тщательно перемешивают (в течение получаса), доводят подвижной фазой объем раствора в колбе до метки и фильтруют. Отбирают 10 мл полученного фильтрата, переносят в мерную колбу на 50 мл, доводят подвижной фазой объем раствора в колбе до метки и перемешивают. Получают анализируемый раствор.

Попеременно хроматографируют по 20 мкл не менее трех раз пробы анализируемого и стандартного растворов, измеряют площади пиков нитроглицерина S(X) и S(ст) на хроматограммах анализируемого и стандартного растворов соответственно, рассчитывают среднее значение этих площадей по результатам всех измерений и их отношение

Рассчитайте массу нитроглицерина в мг и его процентное содержание в одной таблетке препарата, если отношение средних площадей пиков на хроматограммах найдено равным S(X)/S(ст) = 0,98, а средняя масса одной таблетки составляет 60 мг. Ответ: 0,49 мг; 0,82%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481703&_ow=0

56. Оптическую плотность 1,00*10–4 моль/л раствора некоторого вещества измерили при различных длинах волн в кювете с толщиной поглощающего слоя 5,00 см (вариант а), 1,00 см (варианты б, г, д), 0,50 см (вариант в). По приведенным ниже данным постройте спектр поглощения испытуемого раствора в координатах оптическая плотность А – длина волны λ, нм.

Выберите аналитическую длину волны, при которой достигается наибольшая точность и чувствительность определения вещества спектрофотометрическим методом, и при выбранной длине волны рассчитайте молярный коэффициент погашения данного вещества в растворе.

Длина волны, нм Оптическая плотность

Вариант

б

350 0,784

355 –

360 0,392

365 0,366

370 0,376

380 0,455

390 0,523

395 0,540

400 0,537

410 0,454

420 0,284

430 0,193

435 –

440 0,183

450 0,157

460 0,088

470 0,044

480 0,018

490 0,009

500 0,003

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481706&_ow=0

2 г кислоты разбавили водой в мерной колбе до 200 мл. К 20 мл этого раствора добавили 20 мл раствора AgNO3 (TAgNO3 / Ag = 0,005394), избыток AgNO3 оттитровали 10,50 мл 0,05 н раствора NH4SCN. Какова концентрация кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481708&_ow=0

В прибор для определения аммонийных солей методом отгонки прилили 25 мл раствора NH4CI и обработали концентрированным раствором NaOH. Аммиак отогнали в 50 мл раствора HCI (ТHCI = 0,003646 г/мл). Затем избыток НСl оттитровали 23,05 мл раствора щелочи с ТNaOH =0,004015 г/мл. Сколько граммов хлорида аммония содержится во взятой пробе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481743&_ow=0

При определении марганца в виде перманганата оптическая плотность раствора, содержащего 0,12 мг марганца в 100 мл, измеренная при λ = 525 нм в кювете с толщиной слоя 3 см, равнялась 0,152. Определите молярный коэффициент поглощения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481745&_ow=0

59. Комплекс никеля с диметилглиоксимом имеет молярный коэффициент поглощения, равный 104. Определите минимальную концентрацию никеля, которая может быть найдена фотометрически в кювете с толщиной слоя 50 мм, если минимальная оптическая плотность, регистрируемая прибором, равно 0,02.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481753&_ow=0

63. Навеску сульфанола массой 0,5056 г растворили в мерной колбе вмеситмостью 250 мл и довели до метки. Затем 5 мл этого раствора перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл, приготовили в ней суспензию BaSO4 и довели водой до метки. Кажущаяся оптическая плотность этого раствора оказалась равной 0,82. Для построения градуировочного графика 25 мл раствора H2SO4, с титром 0,215 мг SO3/мл поместили в мерную колбу вместимостью 100 мл. Затем в мерных колбах на 100 мл, содержащих 20,0; 14,0; 12,0; 5,0; 2,5 мл этого раствора, приготовили суспензию BaSO4 и измерили их кажущиеся оптические плотности, которые соответственно были равны 0,48; 0,70; 0,80; 1,02; 1,16. Определите массовую долю Na2SO4 в сульфаноле.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481755&_ow=0

100. При титровании 50,00 мл смеси NaOH и NH3 0,010 М раствором HCl получены следующие данные:

V(HCl), мл 0,0 1,00 2,00 4,00 5,00 6,00 7,00 8,00 9,00 10,00

х,См 5,68 4,46 3,20 3,00 3,84 4,68 5,50 7,00 10,80 14,55

Построить кривую титрования и вычислить концентрацию NaOH и NH3 в исследуемом растворе (г/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481873&_ow=0

Рассчитать молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов для раствора, содержащего в 250 см3 0,2960 г СaСl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481875&_ow=0

Рассчитать моляльность и титр по серной кислоте для раствора гидроксида калия с титром, равным 0,01459 г/см3 и плотностью 1,012 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481876&_ow=0

Сколько см3 раствора серной кислоты с массовой долей 31,40 % и плотностью 1,230 г/см3 необходимо взять, чтобы приготовить 2 дм3 раствора с титром, равным 0,06541 г/см3? Указать способ приготовления раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481877&_ow=0

Сколько г гидроксида калия, содержащего 6,00 % примесей, необходимо взять, чтобы приготовить 250 см3 раствора с массовой долей 25,85 % и плотностью 1,245 г/см3? С какой точностью следует рассчитывать навеску, и на каких весах ее взвешивать?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481878&_ow=0

Сколько граммов хлороводорода содержится в 1 дм3 соляной кислоты, если на титрование йода, выделенного из 20,00 см3 кислоты смесью KIO3 + KI, израсходовано 21,20 см3 раствора тиосульфата натрия с Сэкв (Na2S2O3) = 0,1141 моль/дм3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481879&_ow=0

Рассчитать массу хлорида аммония в 1 дм3 раствора, если к 50,00 см3 его добавили 30,00 см3 раствора NaOH с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3 (К = 1,3410), нагрели раствор, удалили аммиак и избыток NaOH оттитровали 17,11 см3 серной кислоты с Т(H2SO4), равным 0,009804 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3481880&_ow=0

10.16. При прохождении лучей света с длиной волны y 430 нм. Теореллом были получены нижеуказанные значения процента прохождения лучей IP через слой золя мастики различной концентрации и толщины l. Вычислите среднее значение коэффициента поглощения e золя.

Концентрация С, % 0.60 0.20 0.08 0.04 0.02 0.01

l · 103, м 2.5 2.5 20.0 20.0 20.0 30.0

IP, % 3.1 29.4 2.6 15.9 40.6 52.8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482194&_ow=0

1. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р=const; б) при V=const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника [M].

№вар Реакция А

8 Mg(OH)2(тв) = MgO(тв) + H2O(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482208&_ow=0

2. Вычислите тепловой эффект образования вещества А из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давлении. Сгорание происходит до CO2 газ и H2Oж.

№ вар Вещество А Формула Состояние

8 изопропиловый спирт C3H8O ж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482210&_ow=0

4. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от Т1 до Т2 g кг вещества А, если известны его температуры плавления и кипения, теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состоянии, теплоты плавления и испарения.

№ варианта Вещество А g, кг T1,K T2,K

8 C2H3ClO2 (хлоруксусная кислота) 15 423 313

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482211&_ow=0

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А (dтв и dж в кг/м3) в тройной точке (тр.т.):

1) построить график зависимости lgP от 1/Т;

2) определить по графику координаты тройной точки;

3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;

4) построить график зависимости давления насыщенного пара от температуры;

5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;

6) вычислите dТ/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;

7) вычислите температуру плавления вещества при давлении p, Па;

8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке;

9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления:

а) Ттр.т , pтр.т;

б) Тнтк, p= 1,013 х 105 Па;

в) Тнтк, pтр.т

Вариант 8

Состояние

Твердое состояние

Т, К 276.6 278.2 279.2 280.2 281.4

Р, Па 1413 1706 1879 2066 2372

Жидкое состояние

Т, К 277.2 279.2 281.4 283.2 285.2 288.7

Р, Па 1826 2082 2372 2626 2932 3279

Условия

М=46

Р=950*105 Па

dтв=1240

dж=1290

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482226&_ow=0

При температуре Т давление пара раствора концентрации с, % неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па; плотность этого раствора d. Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице:

1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества;

2) определите молярную и моляльную концентрации раствора;

3) вычислите осмотическое давление раствора;

4) постройте кривую Р - f (Т) для данного раствора и растворителя;

5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па;

6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с;

7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения (Т н.т.к.)

8) определите понижение температуры замерзания

9) вычислите криоскопическую постоянную

№ варианта Массовое содержание нелетучего вещества. % Молекулярная масса растворителя Р, Па Т. К d •10-3кг/м3

8 7 46 2375 283.2 1.210

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482229&_ow=0

Дана зависимость составов жидкой фазы и находящегося с ней в равновесии пара от температуры для двухкомпонентной жидкой системы А – В при постоянном давлении. Молярный состав жидкой фазы х и насыщенного пара у выражен в процентах вещества А. По приведенным данным:

1) постройте график зависимости состава пара от состава жидкости при постоянном давлении;

2) постойте диаграмму кипения системы А – В;

3) определите температуру кипения системы с молярным содержанием а% вещества А; каков состав первого пузырька пара над этой системой; при какой температуре закончится кипение системы; каков состав последней капли жидкой фазы?

4) определите состав пара, находящегося в равновесии с жидкой фазой, кипящей при температуре Т1;

5) при помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при температуре Т1 при наличии диаграммы кипения системы?

6) какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из b кг вещества А и с кг вещества В?

7) какого компонента и какое количество надо добавить к указанной в п.6 смеси, чтобы получилась азеотропная система?

8) какое количество вещества А будет в парах и в жидкой фазе, если 2 кг смеси с молярным, содержанием а% вещества А нагреть до температуры Т1?

9) определите вариантность системы в азеотропной точке.

№ варианта 8

Система А – CS2 В – CH3COCH3

Р •10-4, Па 10,133

х – жидкая фаза 0.0 1.9 4.8 13.4 18.6 29.1 38.0 44.8 53.6 65.3 78.9 87.9 96.8 100.0

у – пар 0.0 8.3 18.5 35.1 44.3 52.8 57.4 59.8 62.7 66.170.5 76.0 88.6 100.0

Т, К 329.2 327.0 324.4 319.6 317.0 314.4 313.3 312.8 312.3 312.1 312.3 313.5 316.5 319.3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482233&_ow=0

Укажите порядок и найдите константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данными (табл.6) о ходе процесса во времени τ (с начала реакции).

Реакция Раствор N2O5 в CCl4 разлагается с выделением O2 a – объем O2, мл

Вариант 8

τ, часы 20 40 60 80 100 ∞

а 11,4 19,9 23,9 27,2 29,5 34,75

T,K 313,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482246&_ow=0

9. По значениям констант скоростей реакции при двух температурах (К) определите энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время t если начальные концентрации равны с0. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

№

варианта Реакция T1, К K1,мин-1•моль-1•л T2, К K2, мин-1•моль-1•л T3, К t,мин С0, моль/л

8 2NO2 →N2 + O2 298,2 0,00203 288,2 0,00475 338,2 32 0,93

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482249&_ow=0

1. Установлено, что процесс разложения органического вещества описывается кинетическим уравнением для реакций первого порядка. Определить период полупревращения данного вещества, а также период времени, в течение которого его концентрация составит X % от первоначальной. Значение константы скорости реакции (К) приведены в таблице I.

номер варианта K*104, c-1 X, %

9 0,8 35

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482545&_ow=0

2. Определить, через какой период времени после начала реакции второго порядка концентрации реагирующих веществ уменьшатся в 2 раза, если их начальные концентрации равны. Значения константы скорости реакции (К) и начальная концентрация веществ (Со) приведены в таблице 2.

номер варианта K*103, моль/л*с C0, моль/л

9 4,6 3,0

При решении данного задания обратить внимание на то, что есть два различных кинетических уравнения для реакций второго порядка в зависимости от значений исходных концентраций реагирующих веществ. Приведенное в таблице значение К надо умножить на 10-3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482547&_ow=0

3. По экспериментальным данным зависимости поверхностного натяжения водных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ) от концентрации (см. таблицу 3) при 25°С, установить графически является это ПАВ коллоидным или нет, и если является, определить значение его критической концентрации мицеллообразования (ККМ). В таблице концентрации выражены в ммоль/л, а поверхностные натяжения в мДж/м2.

номер варианта концентрация

0,1 0,3 0,6 1 3 6 10

9 70 51 38 32 29 28 28

Ваш ответ должен быть обоснованным, хотя он может быть неоднозначным.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482549&_ow=0

4. Вычислить максимальный объем газообразного аммиака при 25°С и 1 атм, который может адсорбироваться на поверхности адсорбента, если адсорбция мономолекулярная. Площадь, занимаемая молекулой аммиака в поверхностном слое равна 2*10-19 м. Масса адсорбента и площадь поверхности 1 г адсорбента приведены в таблице 4.

номер варианта m, г S, м2

9 180 650

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482551&_ow=0

5. При изучении адсорбции растворенного органического вещества на поверхности раздела водный раствор - воздух установлено, что площадь, занимаемая молекулой органического вещества в поверхностном слое при максимальном заполнении поверхности равна S0 и приведена в таблице 5. В этой же таблице приведены значения плотности адсорбированного вещества (ρ) и его молярной массы (М). Вычислить длину молекулы органического вещества, приближенно равную толщине поверхностного слоя.

номер варианта S0*1019, м2 ρ, кг/м3 M, г/моль

9 3,4 1120 112

При решении задания обязательно проверить соответствие используемых при вычислении данных выбранной системе единиц (предпочтительно международной системе СИ)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482552&_ow=0

6. Вычислить расстояние, пройденное частицами дисперсной фазы гидрозоля при электрофорезе, используя данные, приведенные в таблице 6. где t - время электрофореза, ζ - электрокинетический потенциал, ΔU - напряжение источника постоянного тока, l - расстояние между электродами. Относительная диэлектрическая проницаемость среды равна 80,1, а ее вязкость 0.001 Па*с.

номер варианта t, мин ζ, мВ ΔU, В l, см

9 26 45 120 27

При решении данного задания не забывать, что уравнение Гельмгольца - Смолуховского должно быть преобразовано таким образом, чтобы в нем вместо абсолютной диэлектрической проницаемости среды использовалась относительная диэлектрическая проницаемость.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482555&_ow=0

7. При изучении процесса коагуляции гидрозоля к его определенному (100 мл) добавляли модные растворы КCl, Na2SO4, Na3PO4. концентрации и объемы которых приведены в таблице 7. Рассчитать пороги коагуляции золя каждым из указанных электролитов.

номер варианта КCl Na2SO4 Na3PO4

V, мл С, моль/л V, мл С, моль/л V, мл С, моль/л

9 6,2 2,2 15,2 0,022 25 0,002

При решении данного задания иметь ввиду, что при расчете порога коагуляции можно пренебречь объемом добавляемого электролита, только если погрешность вычислении не будет превышать 5%. Обратить внимание на сильное влияние заряда коагулирующего иона на значение порога коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482556&_ow=0

8. Дисперсионный состав суспензии определяли методом седиментационного анализа. Определить средний радиус частиц дисперсной фазы одной из фракций суспензии, используя экспериментальные данные, приведенные в таблице 8, где даны скорость седиментации (U). плотность водной дисперсной фазы (ρ). При вычислениях плотность и вязкость воды принять равными 1000 кг/м3 и 0.001 Па*с соответственно.

номер варианта U*104 м/c ρ, кг/м3

9 9,0 2400

При выполнении данного задания особое внимание обратить не только на расчетную формулу, но и на значение седиментационного анализа суспензии как разновидности дисперсионного анализа любых дисперсных систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482558&_ow=0

9. Процесс набухания является одним из важнейших свойств высокомолекулярных соединений (ВМС). Определить степень набухания ВМС в растворителе, плотность и поглощенный объем которого приведены в таблице 9. В таблице также указано значение массы ВМС до набухания.

номер варианта m, г v, мл ρ, г/см3

9 110 42 1,75

При решении задания и предварительном теоретическом рассмотрении вопроса иметь ввиду, что процесс набухания является избирательным и во многом зависит от выбранного растворителя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482559&_ow=0

10. Электрофоретическое разделение белков на фракции широко используется в биохимии и медицине, иногда даже в диагностических целях. При каком значении pH раствора вы стали бы разделять ферменты A и B со значениями изоэлектрических точек (ИЭТ), приведенными в таблице 10.

номер варианта ИЭТ (А) ИЭТ (B)

9 6,8 7,5

Ответ на поставленный вопрос может быть не однозначным, но обоснованным.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482561&_ow=0

112. Определить константу равновесия реакции N2O4 = 2NO2, если в момент равновесия парциальное давление исходного вещества равно 7,9 *103 Па, а общее давление в системе 3,5*104 Па

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482562&_ow=0

144. Пропиловый спирт (нормальный) хранится в резервуаре при температуре 283 К. Вычислить парциальное давление насыщенных паров спирта, их объемную концентрацию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482563&_ow=0

198. Напишите уравнения реакций взаимодействия:

2-бром-3-метил-1-бутена с бромистым водородом;

2-хлорбутана со спиртовым раствором щелочи;

1-пентина с аммиачным раствором оксида серебра.

Назовите полученные соединения по номенклатуре ИЮПАК.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482565&_ow=0

246. Определите, какое количество фосгена (COСl2 - отравляющего вещества) образуется при разложении 10 кг СCl4. Напишите уравнение реакции гидролиза четыреххлористого углерода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482566&_ow=0

260. Рассчитайте стандартную энтальпию образования тринитротолуола, если в результате взрыва 1 моля его выделилось 958,4 кДж тепла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482567&_ow=0

271. Определить адсорбцию для водного раствора фторуглеродного ПАВ при температуре 295 К на основании следующих экспериментальных данных:

концентрация С, кмоль/м3 1,14*10-2 1,10*10-5

поверхностное натяжение σ, мН/м 25,3 65,9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482568&_ow=0

277. Определить суммарную площадь поверхности частиц йода массой 2 г, если при его дроблении получаются частицы:

1) шарообразной формы с радиусом 10-4 м;

2) конической формы с радиусом основания 10-8 м и высотой 10 -5 м.

Плотность йода 4,93 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482569&_ow=0

1. Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, определите, что является- окислителем, что- восстановителем, определите тип окислительно-восстановительной реакции:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482570&_ow=0

2. Для данной гальванической пары элементов :

-определите анод и катод;

-напишите уравнение процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;

-рассчитайте ЭДС гальванического элемента;

-в каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого гальванического элемента.

Ni│Ni2+(0.1 моль/л)║Cd2+(0.001 моль/л)│Cd

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482571&_ow=0

3. Для водного раствора данного электролита:

-напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе;

-рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I…А, в течение времени t, выходу по току Вт;

-определите как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице.

FeCl3 , электроды- графитовые, Вт=0,85, I=0.6A, t=0.5ч, замена анода- цинк, pH=5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482572&_ow=0

4. Для пары металлов:

-определите, возможна ли коррозия при контакте с воздухом;

-напишите уравнения анодного и катодного процессов, разобрав примеры водородной и кислородной деполяризации при заданном значении pH среды;

-предложите для коррозируемого металла анодное и катодное покрытие.

Sn-Ag, pH=6.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482573&_ow=0

5. Установите в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции:

SnCl4 + 2KI = SnCl2 + I2 + 2KCl , [Sn4+]=10-3 моль/л, [Sn2+]=10-1 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482574&_ow=0

16. Из электронно-микроскопического анализа образца наночастиц серебра найдено распределение числа частиц N по диаметру d, показанное в таблице ниже. Вычислить средний арифметический диаметр d, среднее квадратичное отклонение диаметра s и коэффициент вариации V (в процентах)

d,нм 6,35 6,64 6,93 7,22 7,51 7,80 8,09 8,39 8,68 8,97 9,26 9,55 9,84 9,98

N 1 2 4 8 4 23 17 31 21 32 24 13 11 6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482575&_ow=0

70. Рассчитать и построить графическую зависимость энергии притяжения сферических наночастиц, находящихся в водной среде, от расстояния между поверхностями частиц в интервале от 2 до 20 нм. Константа Гамакера 2,0*10-20 Дж. Температура 100С, коэффициент диффузии наночастиц D*1012 м2/с=15,2 и вязкость среды 1,307 мПа*с

Задача t0 C D*1012, м2 /с η, мПа*с

70 13 6,3 1,201

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482576&_ow=0

121. На сколько изменится температура плавления бензола C6H6 при увеличении давления до 11.44×105 Па, если при нормальном давлении она равна 5.53 °С, теплота плавления 126.0 кДж/кг, разность удельных объёмов жидкого и твёрдого бензола 1.301×10–2 см3/г ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482578&_ow=0

204. Вычислить давление пара H2O при 100 °С в равновесии с водным раствором, содержащем 5.00 вес % сахарозы C12H22O11. Вычислить так же содержание глицерина C3H8O3 в растворе C3H8O3-H2O, имеющем то же давление пара H2O при той же температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482579&_ow=0

420. Реакция окисления бромид иона пероксидом водорода в водной среде является сложной. Она следует стехиометрическому уравнению 2Br– + H2O2 + 2H+ =Br2 + 2H2O и кинетическому уравнению v = k[H2O2][Br–][H+]. 1) Если в некоторый момент времени скорость уменьшения концентрации Br– равна 7.2×10–3 моль/(дм3*с), чему равна скорость уменьшения концентрации H2O2? 2) Во сколько раз уменьшится скорость этой реакции, если реакционную смесь разбавить растворителем в 2 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482580&_ow=0

514. Вычислить момент инерции, вращательную постоянную (в Дж), приведенную массу, межъядерное расстояние, и энергию вращения на квантовом уровне с j = 5 для двухатомной молекулы, зная разность волновых чисел ∆v соседних линий поглощения микроволнового спектра, как указано в таблице ниже для соответствующего номера задачи.

задача 511 512 513 514 515 516

молекула 2H35Cl 3H35Cl 1H37Cl 2H37Cl 3H37Cl 1H39Br

∆v , м–1 1097 751 2132 1094 748 1706

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482582&_ow=0

23. При 20.0 °С плотность четырёххлористого углерода равна 1.59 г/см3, поверхностное натяжение 26.95 мН/м, давление насыщенных паров (над плоской поверхностью) 11.50 кПа. Вычислите давление насыщенных паров над каплями с радиусами 0.1, 0.01, и 0.001 мкм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482584&_ow=0

129. По результатам измерений поверхностного натяжения растворов н-гептилового спирта в воде при 39.0 °С в зависимости от концентрации (таблица внизу) найдите предельную адсорбцию спирта Г∞ графическим методом, и вычислите площадь, занимаемую 1 молекулой спирта в насыщенном адсорбционном слое в предположении мономолекулярной адсорбции.

С, ммоль/л 0 0,22 0,44 0,87 1,29 1,73 2,58 3,45 5,16 6,90

б, мН/м 70,1 69,5 68,1 65,3 62,0 60,0 55,9 52,1 46,4 41,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482585&_ow=0

219. Количество молей растворённого вещества, адсорбированное на грамме твёрдого адсорбента, было определено путем измерения изменения концентрации в растворе в результате адсорбции при постоянной температуре. В следующей таблице эти данные приведены как функция концентрации растворенного вещества

с, моль/л 0,75 1,40 2,25 3,00 3,50 4,25

n*104, моль 6,03 7,84 9,57 10,0 10,4 10,8

Определите коэффициенты изотермы адсорбции Лэнгмюра. Если удельная поверхность адсорбента составляет 325 м2/г, то чему равна площадь, занимаемая молекулой адсорбата в насыщенном мономолекулярном слое ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482586&_ow=0

403. Определите молярную массу гемоглобина по следующим данным о равновесном центрифугировании его раствора:

x, см 4,16 4,21 4,31 4,36 4,46 4,51

P, вес.% 0,398 0,437 0,564 0,639 0,832 0,930

где х - расстояние от оси вращения ротора центрифуги. Р - процентная концентрация белка. Другие данные: температура 20 °С, удельный парциальный объем рас-творенного белка 0.749 см3/г, плотность растворителя 1.008 г/см3, число оборотов ротора 8700 мин-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482587&_ow=0

616. Для раствора полистирола в метилэтилкетоне 1.22 г/100 см3 зависимость показателя преломления света от концентрации выражается величиной dn/dc равной 0.231 см3/г при длине волны 436 нм. Показатель преломления света в метилэтилкетоне равен 1.377. При прохождении света через 1.00 см этого раствора интенсивность уменьшается до 0.9773 от начальной. Вычислите оптическую константу рассеяния и молярную массу полимера, приняв вириальные коэффициенты равными нулю.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482590&_ow=0

804. Для быстрой коагуляции золя золота хлоридом натрия требуется к 250 мл золя добавить минимум 34 мл раствора 0.2 моль/л NaCl. Вычислите критическую концентрацию коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482591&_ow=0

919. Определите коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка для полиизобутилена в циклогексане при 30 °С по следующим данным:

М * 10-3 г/моль 37.8 80.6 167 251 333 540 710

[η ], дл/г 0.388 0.638 1.12 1.50 1.81 2.48 2.87

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482592&_ow=0

1.3 Составить химическую гальваническую цепь с переносом, состоящую из электрода первого рода и газового рода. Определить знаки электродов, записать реакции на электродах и суммарную, выразить значения потенциалов электродов по уравнению Нернста, рассчитать стандартную э.д.с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482608&_ow=0

1.5 В реакции 1-го порядка прореагировало 20 % за 10 минут. За какое время прореагирует 80 %?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482609&_ow=0

1.12 0,2 моль КNO3 растворили в 100 г воды. Какова моляльность раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482610&_ow=0

2.4 Изобразить зависимость РВ от состава при отрицательном отклонении от закона Рауля. Определить графически активность и коэффициент активности для компонента В в растворе содержащем ХВ = 0,4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482611&_ow=0

2.5 Вычислить ЭДС элемента, составленного из хлорсеребряного электрода в растворе КСl (С = 0,02 моль/л) и водородного электрода в растворе НСl (С = 0,30 моль/л), при 25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482612&_ow=0

2.7 Теплота прямой реакции равна 159 кДж. Энергия активации какой из реакций (прямой или обратной) выше?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482613&_ow=0

5.3 Чем (амиловым спиртом или хлороформом) и каким образом эффективнее извлечь фенол из водного раствора, имея 400 мл экстрагента, если Кв/ам.сп. = 0,062, а Кв/хл. = 0,290.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482614&_ow=0

5. Объясните различие величин радиусов и свойств атомов Си и Zn.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482615&_ow=0

35. Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия газообразных аммиака и хлористого водорода. Сколько теплоты выделится в ходе этой реакции, если было израсходовано 100 л аммиака?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482616&_ow=0

65. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А +2В → С. Начальные концентрации составляют: [А]0 =0,03 моль/л, [B]0 =0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482617&_ow=0

80. Константа равновесия реакции FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СO2, если начальные концентрации составляли соответственно 0,05 и 0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482618&_ow=0

95. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482621&_ow=0

115. Перечислите объемные концентрации растворов. Определите массу Na3P04, необходимую для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 1,34*10-2 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482622&_ow=0

130. В 2 л воды при температуре 25°С растворяется 2,2*10-4г бромида серебра. Вычислите произведение растворимости AgBr.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482623&_ow=0

149. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298К установилось равновесие:

Fe + 2Ag+ ↔ Fe2+ + 2Ag, при aFe2+ = 10-2 моль/л, аAg+ =10-3 моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482625&_ow=0

169. При электролизе сульфата натрия получили при н. у. H2 объемом 448 л. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100 А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482626&_ow=0

189. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии никеля, покрытого медью при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482627&_ow=0

209. Какие углеводороды называются диеновыми. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов. Составьте схему полимеризации дивинила.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482628&_ow=0

26. а) Напишите электронные формулы ионов S2- и Ca2+.

б) Как метод валентных связей (ВС) объясняет тетраэдрическое строение молекулы CCl4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482629&_ow=0

46. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C2H5OH(ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482631&_ow=0

66. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120°С до 80°С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482632&_ow=0

86. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Cu2++S2- = CuS

б) SiO32- + 2H+ = H2SiO3

в) Аl(ОН)3 + ОН- = АlO2- + 2H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482635&_ow=0

106. Реакции выражаются схемами:

K2S + H2SO4 + KMnO4 →MnSO4 + K2SO4 + H2O + S

HNO3 + Ca →Ca(NO3)2 + H2O + NH4NO3

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482637&_ow=0

126. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л? Коэффициент активности ионов принять f=1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482638&_ow=0

146. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин. в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482640&_ow=0

166. Какой общей формулой выражается состав насыщенных углеводородов? Наиболее характерные реакции для них? Напишите структурные формулы всех изомеров гексана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482644&_ow=0

13. Сколько-нибудь устойчивую эмульсию толуола в воде приготовить простым диспергированием жидкостей невозможно. Однако, если диспергировать в воде раствор спирта в толуоле, то спирт переходит из толуола в воду, оставляя за собой устойчивые капли толуола.

Если 10 г раствора, содержащего 15 вес % спирта и 85 вес % толуола, смешать с 10 г воды, эмульсия образуется самопроизвольно. Диаметр капель толуола 1.0 мкм, его плотность 0.87 г/см3, а межфазное натяжение толуол/дисперсионная среда 36 мН/м. Вычислите прирост энергии Гиббса, связанный с образованием капель, и общую энергию Гиббса этого процесса с учётом энергии перехода этилового спирта из толуола в воду (-315 Дж).

https://www.plati.market/itm/3482647?_ow=0

113. Найдите предельную адсорбцию Г∞ графическим методом, и вычислите площадь, занимаемую 1 молекулой в насыщенном мономолекулярном слое, по следующим данным об адсорбции н-бутилового спирта из водного раствора при 39.0 °С (концентрация С в ммоль/л, поверхностное натяжение σ в мН/м):

С 0 4.8 8.5 16.9 26.0 33.8 51.0 67.5 102 135 203 270 406

σ 70.1 69.2 67.6 67.0 64.3 62.5 61.1 57.5 53.5 50.3 45.2 41.3 35.4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482648&_ow=0

213. По экспериментальным данным об адсорбции CO2 на активированном угле (см. таблицу ниже) определите константы уравнения Лэнгмюра, а также постройте график изотермы адсорбции. (В таблице: р - давление, m - масса CO2, ад-сорбированного единицей массы угля)

p*10-2, Па 9,90 49,7 99,8 200,0 297,0 398,5

m*103, г/г 32,0 70,0 91,0 102,0 107,3 108,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482649&_ow=0

413. 1 кг золя кремнезема с содержанием SiO2 30 % вес. находится в лабораторном цилиндре, образуя столб жидкости высотой 340 мм. Предположим, после того, как установилось седиментационное равновесие при 18 °С, половину объёма осторожно слили. Какая часть SiO2 окажется в слитой половине, если известно, что диаметр частиц золя равен 15 нм, а плотности SiO2 и дисперсионной среды равны 2.20 и 1.01 г/см3 соответственно?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482650&_ow=0

513. Определите молярную массу фракции полистирола с помощью следующих данных об осмотическом давлении её раствора в толуоле при 25.0 °С

с, г/л 4.27 6.97 9.00 10.96

π, Па 21.6 56.9 98.1 150

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482651&_ow=0

913. Вычислите молярную массу поливинилацетата в ацетоне, пользуясь данными вискозометрического метода (константы уравнения Марка – Хаувинка Кмн = 4,2×10-5 л/г, α=0.86):

Концентрация раствора, кг/м3 1.0 3.0 5.0 7.0

Удельная вязкость раствора 0.14 0.465 0.84 1.3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3482652&_ow=0

39. HNO3 и H2O образуют следующие соединения: HNO3*3H2O и HNO3*H2O. Точки плавления этих соединений соответственно равны -17 и 39 С. Координаты эвтектических точек следующие:

1) t= -43 0C, концентрация HNO3 = 32% (масс)

2) t= -42 0C, концентрация HNO3 = 70,5% (масс)

3) t= -66 0C, концентрация HNO3 = 89,95% (масс)

Построить диаграмму плавкости, выразив состав в процентах. (масс.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483899&_ow=0

15. При температуре 25 С плотность ртути равна 13.53 г/см3 , поверхностное натяжение 484 мН/м. Чему равна высота подъема ртути в узкой стеклянной трубке относительно плоской поверхности ртути, если внутренний диаметр трубки равен 1.00 мм, а угол смачивания стенок трубки равен 180 . Плотностью воздуха пренебрегите.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483904&_ow=0

47. Пользуясь фазовой диаграммой (рис.6.), определите какое вещество и в каком количестве можно извлечь из 500 кг сплава, охлаждением его от 850 до 506 С, состоящего из

а) 20% (масс.) NaCl и 80% (масс.) CaCl2,

б) 20% (масс.) CaCl2 и 80% (масс.) NaCl .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483908&_ow=0

69. При 80 С бензол имеет давление паров 753, а толуол – 290 мм.рт.ст. Каков весовой состав паров смеси этих веществ, если жидкая смесь содержит 25% бензола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483912&_ow=0

75. Концентрация янтарной кислоты в водном слое равна 2,2 г/л, а в эфирном - 1,21 г/л. Чему равен коэффициент распределения янтарной кислоты между водой и эфиром?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483914&_ow=0

85. Для повторного использования отработанных вод, содержание фенола в них надо снизить до 0,5 кг/м3. Достаточна ли для этого 4-кратная обработка 10 м3 этих вод бензолом, если каждый раз использовать по 1 м3 свежего экстрагента, а начальное содержание фенола в отработанных водах равно 8 кг/м3. Коэффициент распределения фенола в системе вода-бензол 0,2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483916&_ow=0

99. Золь кремниевой кислоты H2SiO3 был получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483920&_ow=0

118. Определите адсорбцию Г пропионовой кислоты на поверхности раздела водный раствор – воздух при 18 С и концентрации 0,1 моль/л по константам уравнения Шишковского: А=0,165 моль/л, В=0,178, σо = 73,0*10-3 Н/м

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483922&_ow=0

ввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввв

127. В три колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа. Для того, чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 0,01л 1н NH4Cl, а в другую – 0,06л 0,01н Na2SO4, а в третью - 0,037л 0,001н Na3PO4. Вычислите порог коагуляции каждого электролита и определите знак заряда частиц.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483924&_ow=0

153.1 При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

N A B C Коагулятор

1 Pb(NO3)2 HCl PbCl2 NaNO3; ZnCl2; KAc

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483927&_ow=0

153.2 При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

N A B C Коагулятор

2 Pb(NO3)2 KI PbI2 Ca(OH)2; NH4NO3; AlBr3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483932&_ow=0

153.3 При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

N A B C Коагулятор

3 Na2SiO3 HCl H2SiO3 Na2SO4; Al(NO3)3; NH4Cl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483936&_ow=0

153.4 При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

N A B C Коагулятор

4 Pb(NO3)2 H2SO4 PbSO4 Zn(NO3)2; NaAc; (NH4)2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483939&_ow=0

153.5 При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулы мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

N A B C Коагулятор

5 AgNO3 (NH4)2S Ag2S Ba(NO3)2, CaAc2; KNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483941&_ow=0

624. При исследовании методом поточной ультрамикроскопии Дерягина – Власенко водного аэрозоля, обнаружено в среднем 60 частиц в объеме 3,00*10-5 см3 , проходящем через счётное поле микроскопа. Вычислите радиус капель золя, зная его концентрацию 15.0 мг/м3 и плотность воды 1.00 г/см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483944&_ow=0

913. Вычислите молярную массу поливинилацетата в ацетоне, пользуясь данными вискозометрического метода (константы уравнения Марка – Хаувинка Кмн = 4,2×10-5 л/г, α=0.86):

Концентрация раствора, кг/м3 1.0 3.0 5.0 7.0

Удельная вязкость раствора 0.14 0.465 0.84 1.3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483946&_ow=0

1. Вычислите молярную электрическую проводимость хлорида алюминия в 12%-ном водном растворе (ρ=1,109 г/мл), если удельная электрическая проводимость этого раствора равна 0,1041 Ом -1*см -1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483949&_ow=0

1. Вычислите молярную электрическую проводимость хлорида алюминия в 12%-ном водном растворе (ρ=1,109 г/мл), если удельная электрическая проводимость этого раствора равна 0,1041 Ом -1*см -1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483951&_ow=0

2. Рассчитайте удельную электрическую проводимость 0,16 М раствора пропионовой кислоты при 25°С (Кд C2H5COOH = 1,34*10-5).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483958&_ow=0

3. Рассчитайте, чему равен потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор с концентрацией ZnSO4, равной 0,001M, Т равна 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483968&_ow=0

5. Чему равна ЭДС гальванического элемента состоящего из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор нитрата серебра и стандартного водородного электрода. E0Ag/Ag+= 0,8 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483971&_ow=0

6. Механизм возникновения электродного потенциала. Стандартный электродный потенциал.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483984&_ow=0

7. Обратима ли практическая реакция гидролиза глицилглицина при 310 К, если ΔG реакции = -15,08 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483988&_ow=0

8. Энергия активации реакции кислотного гидролиза сахарозы при 37 0C равна 102 кДж/моль, а в присутствии фермента сахарозы энергия активации снижается до 35 кДж/моль. Во сколько раз быстрее протекает реакция гидролиза сахарозы в присутствии фермента?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483992&_ow=0

9. Как изменится скорость реакции взаимодействия СО(г) + Сl(г) → COСl(г) при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483996&_ow=0

10. Образец активного металла при 20°С в соляной кислоте растворяется за 27 мин, а при 40°С за 3 минуты. За какое время данный образец металла растворяется при 70°С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3483999&_ow=0

1. В желудочном соке содержится соляная кислота, которая относится к сильным электролитам. Рассчитайте рН желудочного сока, если массовая доля HCI в нем составляет в норме 0,5%. Плотность желудочного сока принято равной 1 г/см³ (рН=0,86).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484002&_ow=0

2. Что произойдет с эритроцитами при 37°С в 4% растворе глюкозы (р=1,008 г/см³)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484004&_ow=0

3. При несахарном диабете выделяются большие объемы разбавленной мочи, осмолярность которой снижается до 0,06 осмол/л. Вычислите осмотическое давление такой мочи при 310 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484008&_ow=0

4. Рассчитать концентрацию ионов водорода в артериальной крови в рН=7,42.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484011&_ow=0

5. Охарактеризуйте зависимость буферной емкости от природы и концентрации компонентов буферного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484013&_ow=0

6. Какова роль кислотно-основных буферных систем в функционировании живых организмов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484015&_ow=0

7. Запишите формулы для расчета рН в буферных растворах различных по типу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484017&_ow=0

8. Поясните первый и второй закон Коновалова на примере диаграмм температура кипения - состав. Почему такая диаграмма состоит из двух кривых?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484019&_ow=0

9. Для смеси бензола и сероуглерода зависимость между составом раствора и составом пара выражается уравнением: (1-y)/y=3,32 [(1-х)/х]0,9 ,где х - мольная доля бензола в растворе, у - мольная доля бензола в парах. Определить состав пара в мольных долях, находящихся в равновесии с раствором, содержащим: а) 90% бензола и б) 10% бензола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484022&_ow=0

10. Как объясняются отклонения от закона распределения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484025&_ow=0

1. Может ли реакция протекать самопроизвольно, если ∆Н<0 и ∆S<0. Если да, то в каком случае: а) |∆Н|>|T∆S|; б) |∆Н|<|T∆S|.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484032&_ow=0

2. При какой температуре наступит равновесие реакции TiO2(к)+2C(т) ↔Ti(к)+ 2CO(г) -723 кДж, если S°(ТiO2)=50,3 Дж/моль*К; S°(C)= 5,7 Дж/моль*К; S° (Ti) =30,6 Дж/моль*К; S0(СО)=197, 5 Дж/моль*К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484040&_ow=0

3. Теплота реакции гашения извести равна 66,9 кДж/моль. Сколько теплоты выделится при гашении 1 кг 85%-ной извести?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484043&_ow=0

4. Вычислить энтальпию реакции при стандартных условиях: C2H6(г)+7/2 O2(г) ↔ 2CO2(г)+ 3H2O(г);

ΔHо6H2O=-241,8 кДж/моль; ΔНoбCO2=-393,5 кДж/моль; ΔНобC2H6=-89,7 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484047&_ow=0

5. Для какого вещества энтальпия образования равна нулю? а) H20 б) Сl2 в) O3 г) СO2 д) I.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484054&_ow=0

6. Дать понятие интегральной и дифференциальной теплоты растворения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484056&_ow=0

7. Зависимость тепловых эффектов от температуры - закон Кирхгофа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484058&_ow=0

9. Организм человека функционирует в условиях постоянного давления. Какое количество энергии, поддерживающей нервную и мышечную активность, может дать 1 моль глюкозы при медленном окислении по схеме: C6H12O6 +6O2 → 6CO2 + 6H2O, если ∆HР=-2808 кДж/моль, ∆SP=182,4 Дж/моль. Чтобы подняться по вертикали на 3 м, человеку весом в 70 кг нужно произвести 21 кДж работы. Сколько потребуется ему для этого глюкозы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484062&_ow=0

10. Первый закон термодинамики, его формулировки при p=const, V=const.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484066&_ow=0

23. Зависит ли теплота нейтрализации от природы реагирующих веществ (примеры)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484072&_ow=0

8. Найдите количество вещества, массу и число молекул для CO2, C2H6 и CH4, взятых в объеме 112, 896 и 1680 л (н.у).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484078&_ow=0

№39. Сколько м3 пропена C3H6 сгорело, если в результате образовалось 50 кг паров воды, если t = 30 С, Р = 1,1атм?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484084&_ow=0

58. Значение какого квантового числа определяют число s-, p-, d- и f- орбиталей на энергетическом уровне? Сколько всего s-, p- и d- электронов в атоме кобальта?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484086&_ow=0

83. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:

а) Cl2 + I2 + H2O =;

б) KI + Br2 =.

Укажите окислитель и восстановитель. Охарактеризуйте пожарную опасность галогенов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484088&_ow=0

118. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

18. K + H2SO4 = K2SO4 + S + H2O

43. Na2SO3 = Na2S + Na2SO4

68. H2O2 + HIO3 = I2 + O2 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484091&_ow=0

158. При какой температуре начнется окисление железа по реакции:

Fe + 0,5O2 = FeO?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3484093&_ow=0

1. Сколько мл раствора фосфорной кислоты, с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л можно приготовить из 800 мл раствора той же кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,75 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3485850&_ow=0

2. Раствор содержит 0,01 моля соляной кислоты и то же количество серной кислоты в 100 мл раствора. Определить рН раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3485854&_ow=0

3. Напишите краткие ионные уравнения гидролиза растворов солей: ацетата аммония, хлорида калия, нитрита натрия. Укажите рН раствора относительно 7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3485861&_ow=0

4. рН раствора слабой одноосновной кислоты с концентрацией 0,005 равен 4. Определить константу ионизации кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3485862&_ow=0

5. Растворимость соли АВ2 равна 2*10-2 г. Вычислите ПР соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3485933&_ow=0

6. Закончить уравнение методом полуреакции:

Cl2 + H2O = HClO + …

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3485936&_ow=0

7. Написать электронную формулу валентного уровня иона Со+3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3485939&_ow=0

8. Какой тип гибридизации соответствует молекуле трифторид бора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3485997&_ow=0

1. Приведите уравнение реакции получения щелочных металлов в промышленности. Укажите условия проведения процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3485999&_ow=0

2. Один из способов получения оксида свинца (II) для изготовления "свинцового пластыря" является термическое разложение нитрата свинца. Какая масса нитрата свинца необходима для получения 2,23 кг оксида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486001&_ow=0

3. Приведите реакцию получения хлорной кислоты. Укажите условия процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486003&_ow=0

4. При добавлении щелочи к раствору дихромата калия окраска становится из оранжевой - желтой. Объясните процесс и приведите уравнение реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486004&_ow=0

5. Приведите реакцию получения оксида азота (V) из азотной кислоты. Условия проведения реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486005&_ow=0

6. Вычислить рН раствора полученного растворением 1,173 г трихлорида бора в 300 мл воды (изменение объема и плотности раствора пренебречь).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486006&_ow=0

7. Какую массу в г металлического висмута необходимо растворить в азотной кислоте, чтобы при гидролизе полученной соли по второй ступени получить 50 г основного нитрата висмута.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486007&_ow=0

8. Могут ли галогеноводороды в каких либо реакциях выступать в роли окислителя? Ответ обоснуйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486008&_ow=0

1. Период полураспада изотопа радия равен 19,7 минуты. Какое количество радия (граммов) останется через 2,5 часа, если исходная масса радия составляла 5 граммов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486009&_ow=0

Фенилдиазохлорид разлагается по уравнению

C6H5N2Cl = C6H5Cl + N2.

При 323 К и начальной концентрации 10 г/л были получены следующие данные

Время, мин 6 12 22 30 ∞

Объем N2, см3 19,3 32,6 45,0 50,4 68,3

Определить порядок реакции и константу скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486011&_ow=0

3. Для реакции инверсии тростникового сахара получены следующие значения констант скоростей:

Температура, С 25 40 50 55

k*103, с-1 9,67 73,4 268 491

Определите графически энергию активации реакции и вычислите температурный коэффициент скорости реакции в интервале температур 40-55 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486013&_ow=0

4. Константа скорости реакции второго порядка при 328 и 298 К соответственно равна 0,01 и 0,001 мин-1*л*моль-1. Вычислите по уравнению Аррениуса, при какой температуре константа скорости реакции будет равна 1 мин-1*л*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486014&_ow=0

5. Определить время, в течение которого прореагирует 50 % муравьиного альдегида, если смешать 1 л 1 М H2O2 с 1 л 0,5 М раствора муравьиного альдегида, если k = 0,7544 л/(моль*мин).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486015&_ow=0

6. Через какое время активность актиния составит 40 % от первоначальной, если период полураспада актиния составляет 36,1 мин?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486016&_ow=0

7. Вещество А смешали в равных количествах с веществами В и С (а=в=с=0,1 моль/л). Через 1000 секунд 50% А прореагировало. Определите концентрацию вещества А через 2000 секунд, если данные вещества взаимодействовали по реакции: 1) первого порядка; 2) второго порядка; 3) третьего порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486017&_ow=0

8. Константа скорости разложения ацетондикарбоновой кислоты по уравнению СО(CH2COO)2 = СО(VH3)2 + 2CO2 при 273 К равна 2,46*10-5 мин-1, а при 313 К - 5,76*10-3. Вычислите сколько вещества разложится при 343 К за 30 минут.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486018&_ow=0

9. Для реакции SO2Cl2 = SO2 + Cl2 при 552 К константа скорости реакции равна 9*10-6 л/(моль*мин), а при 593 К k = 1,32*10-3 л/(моль*мин) . Вычислите энергию активации реакции, температурный коэффициент Вант-Гоффа и концентрацию SO2Cl2 через 35 минут после начала реакции при температуре 688 К, если начальная концентрация реагента равна 2,5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486020&_ow=0

10. Вычислить, на сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы повысить скорость реакции в 100 раз, если энергия активации реакции равна 74 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486022&_ow=0

1. По каким принципам объединяют вещества в аналитические группы? Перечислите групповые реагенты и группы катионов в кислотно-основном методе анализа

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486677&_ow=0

2. Из 2,5 г Na2CO3 приготовили 500,0 мл раствора. Рассчитать для этого раствора: а) молярную концентрацию, б) молярную концентрацию эквивалента, в) титр, г) титр по HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486678&_ow=0

3. Вычислить растворимость сульфида серебра(I) и массу серебра в 350 мл насыщенного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486679&_ow=0

4. Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, полученном смешением 150 мл 0,02 М Hg(NO3)2 и 150 мл 0,16 М KI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486681&_ow=0

5. Раствором брома титровали непредельные углеводороды. Получены следующие значения бромных чисел: 0,63; 0,66; 0,67; 0,64. Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486683&_ow=0

10. Раствор характеризуется водородным показателем pH = 10. Чему равен гидроксильный показатель pOH этого раствора? Чему равны концентрации ионов водорода и гидроксила, каков характер среды в этом растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486684&_ow=0

20. В воду объемом 200 м3 с исходной кислотностью 0,5 ммоль/л поступил сток (100 м3), содержащий 196 мг/л фосфорной кислоты. Как изменилась кислотность воды? Какое количество гидроксида кальция необходимо для нейтрализации избыточной кислотности, содержащейся в 100 м3 стока?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486685&_ow=0

30. В воду с исходной щелочностью 3,5 ммоль/л поступил сток, содержащий 345 мг/л карбоната калия. Как изменилась щелочность воды? Сколько НСl нужно взять для нейтрализации избыточной щелочности 200 м3 воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486695&_ow=0

40. Рассчитайте количество соды, необходимое для умягчения 300 м3 с некарбонатной жесткостью 2,5 ммоль/л, при избытке реагента, равном 0,5 ммоль/л, и содержании карбоната натрия в товарном продукте, равном 80%. Напишите уравнения реакций умягчения воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486696&_ow=0

50. Почему в бытовых сточных водах поддерживается слабощелочная среда? Какие компоненты предотвращают подкисление? Величина рН воды равна 8. Рассчитайте рOН, [Н+], [ОН-].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486697&_ow=0

60. Золь гидроксида меди получен при сливании 0,1 л 0,05 н. NaOH и 0,25 л 0,001 н. Cu(NO3)r Какой из прибавленных электролитов — КВr, Ba(NO3)2; К,СrO4, MgSO4, АlСl3 — имеет наименьший порог коагуляции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486699&_ow=0

70. Для уничтожения вредителей зерна в зернохранилище используют радиоактивный кобальт 60Со. В проволоке массой 25 г содержание кобальта составляет 0,015% от массы. Определите активность радиоактивного кобальта в данном образце, если период полураспада кобальта 5,3 года.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486700&_ow=0

18.Укажите тип химической связи в молекулах NH3, H2O. Приведите электронные модели их строения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486701&_ow=0

48. Используя таблицы ΔG°oбр,298 и S°oбр,298, определите приближенное количество энергии, которое выделяется при сгорании 44,81 л диборана B2H6, измеренного при н.у.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486702&_ow=0

63. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры систем:

COСl2 ⇆ СО + Сl2, ΔH = -113 кДж;

2CO = СO2 + С, ΔH = - 171 кДж и

2SO3 = 2SO2 + O2, ΔH = 192 кДж?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486703&_ow=0

78. Химическое равновесие реакции разложения оксида азота (IV) до оксида азота (II) и кислорода установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,06 моль/л, [NO] = 0,24 моль/л и [O2] = 0,12 моль/л. Рассчитайте константу равновесия данной реакции и исходную концентрация оксида азота (IV).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486704&_ow=0

108. Вычислите жесткость воды, если в литре воды содержится 202,5 мг Ca(НСO3)2 и 285 мг MgCl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486705&_ow=0

114. Вычислить процентную и молярную концентрации раствора H2SO4, полученного при растворении 22 г кислоты в 378 мл H2O, если плотность его равна 1,045 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486707&_ow=0

143. Сколько воды потребуется для растворения 1 г BaСO3, произведение растворимости которого равно 1,9*10-9?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486709&_ow=0

162. При какой концентрации ионов свинца значение потенциала свинцового электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486710&_ow=0

182. В какой последовательности выделяются на катоде металлы при электролизе раствора, содержащего ионы Ni2+, Cu2+, Ag+, Fe2+. Составьте схему электродных процессов при электролизе водного раствора NiSO4. Сколько граммов никеля выделится на катоде, если на процесс затрачено 13,4 Ач. Выход по току никеля составляет 80%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486711&_ow=0

202. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина. Почему. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486713&_ow=0

207. Сколько по объему (н.у.) этилена потребуется для получения 5,6 кг полиэтилена? Чему равен молекулярный вес (средний) полимера, если степень полимеризации равна 100? Напишите схему получения полиэтилена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486715&_ow=0

2. Рассчитать константу равновесия реакции:

2H2(газ) + 02(газ) ↔ 2H20(газ)

если парциальные давления газов равны 0,35 (H2), 0,2 (02), 0,18 (H2O).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486717&_ow=0

4. Рассчитать время полупревращения реакции нулевого порядка, если константа скорости этой реакции равна 2 моль/(л*с).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486718&_ow=0

5. Привести строение коллоидной частицы, полученной при смешении избытка йодида калия с нитратом серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486720&_ow=0

6. Определить концентрацию двухвалентного металла в растворе его соли, если потенциал электрода равен 0,24 В (Т = 25°С, φ° = 0,328 В, F = 96500).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486722&_ow=0

10. Чему равен объем 1 л газа, взятого при н. у., если температура его станет равной 292 К, а давление 93 324 Па?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486723&_ow=0

30. Объяснить, исходя из строения атомов, как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов в группах Периодической системы с увеличением порядкового номера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486724&_ow=0

49. Указать, в каких случаях происходит приобретение электронов,

в каких – потеря:

Составить полное уравнение реакции: Na + O2 → Na2O2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486725&_ow=0

68. Вычислить электродный потенциал свинцового электрода, опущенного в раствор PbSO4 с концентрацией ионов свинца СPb2+ = 0,0002 моль/л при температуре 353 К и давлении 96 950 Па. Написать уравнение реакции между металлом (свинцом) и окружающей средой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486726&_ow=0

88. Пользуясь значениями ΔН0 и ΔG0 образования отдельных соединений, определить энтропию окислительно-восстановительных реакций:

SO2 + NO2 = SO3(г) + NO; COСl2 = CO + Cl2; KClO4 = KCl + 2O2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486728&_ow=0

110. Вычислить энергию активации реакции COСl2 → CО + Cl2, если константа скорости при температуре 655 К равна 8,8 ∙ 10−5, а при температуре 745 К равна 1,1 ∙ 10−2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486731&_ow=0

133. Давление пара раствора (0,027 кг неэлектролита в 0,108 кг воды) при 348 К равно 3,6 *104 Па. Вычислить молекулярную массу неэлектролита (давление пара воды при 348 К равно 3,85428 *104 Па).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486732&_ow=0

151. При температуре 293 К давление насыщенных паров метилацетата и этилацетата соответственно равно 22634,3 Па, 9704,24 Па. Определить объемную концентрацию паров над раствором, состоящим из двух объемов этилацетата и одного объема метилацетата. Плотность метилацетата 934 кг/м3; этилацетата 901 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486733&_ow=0

2. Какое количество работы совершает человек весом 75 кг, взбираясь на памятник Вашингтону высотой 555 футов (1 фут=0,3048 м)? Сколько килокалорий необходимо для этого получить с пищей, если принять, что в механическую работу мышц может быть превращено 25% энергии, выделяющейся при окислении пищи в организме?

Ответ: 119 ккал.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486734&_ow=0

3. Рассчитать изменение энтальпии для переходов одного моля моноклинной серы в ромбическую (это слишком медленный процесс для непосредственного калориметрического измерения). Энтальпия сгорания равна -71,03 ккал для моноклинной серы и -70,96 ккал для ромбической.

Ответ: -0,07 ккал.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486736&_ow=0

4. На основании характерных точек начала кристаллизации построить диаграмму плавкости для системы йодид натрия - фторид натрия:

NaF. вес % 100 80 60 40 20 10 0

Т начала кристаллизации, К 1260 1205 1126 1033 899 913 939

Т конца кристаллизации, К 1260 899 899 899 899 899 939

Что будет происходить с твердым сплавом, содержащим 0,4 кг NaF и 0,6 кг Nal, если его нагреть до 670, 899, 950, 1033 и 1200 К? (1 бал)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486738&_ow=0

5. В объёме 0,001 м3 находятся 0,99 г фосгена при 873 К. Общее давление равно 1,377* 105 Па. Определить степень диссоциации, константу равновесия Кс реакции COCl2=CO+Cl2, и подсчитать, сколько граммов СО надо ввести в данный объем, чтобы степень диссоциации фосгена понизилась до 10%. (1 балл)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486740&_ow=0

6. Этанол и метанол при смешении образуют почти идеальные растворы. При 20°С давление пара этанола равно 5,93 кПа, а метанола 11,83 кПа. Рассчитайте давление пара раствора, состоящего из 100 г этанола и 100 г метанола, а также состав (в мольных долях) пара над этим раствором при 20°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486741&_ow=0

7. Константа Генри для CO2 в воде при 25°С равна 1,25*106 Торр. Рассчитайте растворимость (в единицах моляльности) CO2 в воде при 25°С, если парциальное давление CO2 над водой равно 0,1 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486744&_ow=0

8. В какой пропорции а) по мольной доле, б) по массе следует смешать гексан и гептан, чтобы достичь наибольшего значения энтропии смешения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486745&_ow=0

9. Рассчитайте растворимость п-дибромбензола в бензоле при 20 и 40°С, считая, что образуется идеальный раствор. Энтальпия плавления п-дибромбензола при температуре его плавления (86,9°С) равна 13.22 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486746&_ow=0

9. Определите массу диоксида углерода, если объем его составляет 10 л при 200 кПа и 300 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486747&_ow=0

20. Элемент массой 16 г, взаимодействуя с молекулярным кислородом массой 6,4 г, образует оксид состава ЭО. Определите, какой это элемент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486748&_ow=0

31. Сколько граммов металла, эквивалент которого 12,16, взаимодействует с 310 см3 кислорода, измеренного при н.у.?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486749&_ow=0

50. В чем сущность принципа Паули? Какое максимальное число электронов на s- , p- , d- и f- подуровнях? Составьте электронную формулу элементов с порядковыми номерами 23 и 52. Определите, к какому типу (s- , p- , d- и f-) относятся эти элементы и их положение в Периодической системе (период, подгруппа).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486751&_ow=0

59. Составьте формулу оксидов и гидрооксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяются их свойства при переходе от натрия к сере?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486752&_ow=0

68. Определите направление связей в молекуле аммиака и ее форму. Укажите смещение электронного облака связи с учетом величин ЭО.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486754&_ow=0

77. Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции

3V2O5 (т) + 10Al (г) = 6V (г) + 5Al2O3 (т)

∆H298, кДж/моль -1573 0 0 -1677

S298, Дж/ (моль • град) 131 28,4 28,9 50,9

при температурах 500 и 1500 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486755&_ow=0

86. При установлении равновесия N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) концентрация [N2] = 0.02 моль/л, [H2] = 7,2 моль/л и [NH3] = 0,8 моль/л. Вычислите исходную концентрацию азота и водорода, если начальная концентрация аммиака равна нулю. В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486756&_ow=0

95. До какого объема нужно довести раствор, содержащий 20 г NaOH, чтобы его концентрация была равна 0,2 М, 0,5 н.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486757&_ow=0

104. Вычислить, сколько глицерина C3H5(OH)3 нужно растворить в 200 г воды, чтобы раствор замерзал при -5 С. Криоскопическая постоянная воды 1,86 град.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486759&_ow=0

113. Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов H+ в 0,1%- ном растворе CH3COOH (плотность 1г/см3 ), если константа диссоциации К=1,85*10-5 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486760&_ow=0

122. Вычислить растворимость сульфата бария в 0,1 М растворе сульфата натрия, если ПРBaSO4 = 10-10 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486761&_ow=0

131. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза и определите реакцию среды раствора: NH4NO3 , Al(CH3COO)3*, Na2SO4

*Принять, что имеет место две ступени гидролиза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486762&_ow=0

150. Определите методом электронного баланса коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O

Ni(OH)2 + NaOH + Br2 = Ni(OH)3 + NaBr

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486763&_ow=0

159. Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, суммарное уравнение. Укажите направление тока.

- Cd /CdSO4 /CuSO4 /Cu +

0,01 М 2,0 М

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486764&_ow=0

168. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами: а) SnSO4; б) SnSO4 и MgCl2

Рассчитайте, какое количество электричества необходимо пропустить через раствор SnSO4, чтобы получить 1 кг олова.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486765&_ow=0

177. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией Fe и Zn. Приведите уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3486767&_ow=0

Рассчитать для растворенного вещества молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента в реакциях А и Б, массовую концентрацию, мольную долю и массовую долю. Плотности растворов принять равными 1 г *см-3.

Вариант 3

Растворённое вещество H2SO4

Объём раствора, мл 100

Масса растворенного вещества, г 0,2485

Вещества, с которыми растворенное вещество взаимодействует:

А NH4OH

Б CaCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487107&_ow=0

Имеется хлористый калий содержащий 90% KCl. Сколько его нужно взять для приготовления 2 кг 40% раствора KCl ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487108&_ow=0

В поверхностном слое стальной отливки находятся вкрапления углерода. Рассмотрите электродные процессы, протекающие в ходе коррозии изделия в нейтральной и кислой среде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487110&_ow=0

Смешали два объема кислорода, пять объемов водорода. Вычислите:

а) среднюю молярную массу смеси;

б) относительную плотность смеси по водороду.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487111&_ow=0

1. К определяемому раствору прилили 25 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,0505 моль/л. На титрование избытка раствора нитрата серебра пошло 10 мл раствора роданида калия с молярной концентрацией 0,05 моль/л. Рассчитайте массу хлорида натрия в исследуемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487112&_ow=0

Константа растворимости (ПР) хлорида свинца при 25 С равна 1,6*10-5. Определите концентрацию ионов свинца (Pb2+) в насыщенном растворе PbCl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487113&_ow=0

3. При определении железа в виде комплекса пропускание раствора содержащего 0,115 мг металла в 25,0 мл раствора, равно 54.5% при толщине поглощающего слоя =2,00 см. Рассчитайте ε комплекса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487114&_ow=0

3.Напишите схемы реакций получения дипептидов: а) лейцилаланина; б) валиллизина. Укажите пептидную связь и качественную реакцию на нее.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487115&_ow=0

4.При полярографировании 10,0 мл раствора никотинамида получена волна высотой 38 мм. После добавления к этому раствору 1,50 мл стандартного раствора, содержащего 2,00 мг/мл никотинамида, волна увеличилась до 80,5 мм. Рассчитать содержание препарата (мг/мл) в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487116&_ow=0

5.Лекарственный препарат фитин количественно осаждается ионами свинца. На этой реакции основано амперометрическое определение фитина титрованием раствором нитрата свинца. На ртутном капающем электроде на фоне хлорида лития восстанавливаются и фитин (Е1/2 = -1,50 В) и ион свинца (Е1/2 = -0,43 В). Оценить возможность амперометрического титрования фитина раствором нитрата свинца при потенциалах -0,10 В, -0,80 В и -1,70 В. Какую форму имеют кривые титрования при этих потенциалах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487118&_ow=0

6.При анализе содержащего кобальт лекарственного препарата коамида его навеску массой 1,5000 г поместили в анодное пространство кулонометрической ячейки и провели окисление Co2+ до Co3+ при постоянном потенциале. При этом в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра. Рассчитать массовую долю кобальта в анализируемом препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487120&_ow=0

2. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,5 л 0,001 М раствора нитрата серебра добавить 300 мл 0,0015 М раствора сульфата натрия (Ks=1,6*10-12)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487121&_ow=0

8.Кондуктометрический анализ (кондуктометрия). Принцип метода, основные понятия (удельное сопротивление, удельная, эквивалентная и молярная электропроводности, подвижность ионов). Связь концентрации растворов электролитов с их электрической проводимостью. Прямая кондуктометрия. Определение концентрации анализируемого раствора по данным измерения электропроводности (расчетный метод, метод градуировочного графика).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487122&_ow=0

9. С помощью стандартных энтальпий образования и изобарных теплоёмкостей в табл. 11.4 (приложение 11) вычислите стандартную энтальпию при 298 К и 398 К реакции, указанной в таблице ниже. Определите так же, насколько отличается стандартная внутренняя энергия ∆U° этой реакции от ∆Н°.

4HСl (г) + O2 (г)= 2H2O (ж) + 2Cl2 (г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487123&_ow=0

10. Сопротивление 5 %-ного раствора K2SO4 в ячейке с электродами площадью 2,54 см2 и расстоянием между ними 0,65 см равно 5,61 Ом. Плотность раствора принимается равной единице. Определить эквивалентную электропроводность раствора K2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487125&_ow=0

11.Открываемый минимум ионов Ag+ соляной кислотой равен 0,1 мкг. Предельное разбавление раствора равно 10000 мл/г. Вычислить минимальный объем исследуемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487126&_ow=0

12.Раствор, содержащий сульфат натрия, пропустили через колонку с анионитом в ОН-форме и на титрование элюата израсходовали 18,54 мл 0,0908 М раствора хлороводородной кислоты. Рассчитать массу сульфата натрия в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487127&_ow=0

13.Приведите уравнения реакций идентификации ртути нитрата (II). Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487128&_ow=0

14.Предельное разбавление ионов Ca2+ в растворе равно 50000 мл/г, минимальный объем раствора, необходимый для открытия ионов Ca2+ действием оксалата аммония, равен 0,03 мл. Вычислить открываемый минимум.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487129&_ow=0

15. К 50,00 мл раствора HCl (К=0,9500 к 0,2 н) прибавлено 25,00 мл раствора NaOH неизвестной концентрации. При этом среда раствора осталась кислой. На титрование оставшейся кислоты затрачено 2,50 мл раствора КОН (К=1,2780 к 0,1 н). Определить К(NaOH).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487130&_ow=0

16.Микрокристаллоскопическая реакция открытия ионов Ba2+ с раствором серной кислоты удается с объемом раствора 0,001 мл. Предельное разбавление равно 20 000 мл/г. Вычислить открываемый минимум.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487132&_ow=0

17. При фотоколориметрическом определении Fe3+ с сульфосалициловой кислотой из стандартного раствора с содержанием железа 10 мг/см3 приготовили ряд разведений в мерных колбах вместимостью 100 см3, измерили оптическое поглощение и получили следующие данные:

Vст, см3 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0

А 0,12 0,25 0,37 0,50 0,62 0,75

Определите концентрацию Fe3+ в анализируемых растворах, если их оптическое поглощение равно 0,30 и 0,50.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487133&_ow=0

Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:

NH4(OCONH2) (т)=2NH3(г) +CO2(г) (ΔH>0)

Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации аммиака?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487134&_ow=0

Давление раствора глицерина составляет 98% от давления воды. Найти процентную концентрацию глицерина в растворе и температуру замерзания раствора глицерина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487135&_ow=0

28. Вычислите поверхностное натяжение олеиновой кислоты, если коэффициент растекания ее по воде равен 24,5 мДж/м2. Поверхностное натяжение воды равно 72,5•10-3 Дж/м2, межфазное натяжение составляет 0,016 Дж/м2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487136&_ow=0

Скорость реакции второго порядка A + B → D равна 2,7*10-7 моль/л*с при концентрациях веществ А и B, соответственно, 3,0*10-3 моль/л и 2,0*10-3 моль/л. Рассчитайте константу скорости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487138&_ow=0

Исходя из особенностей химического строения главного токсиканта на пожаре- угарного газа - объясните его высокую термическую устойчивость?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487140&_ow=0

214. Зависимость константы равновесия 2Вr (г) ⇌ Вr2 (г) от температуры выражается уравнением lgK = a/T + blgT + cT + d с коэффициентами а = 10024 К, b = –0.518, c = 1.80×10-4 K-1 ,d = –8.9641. Вычислите константу равновесия и энтальпию этой реакции при 1000 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487142&_ow=0

314. Давление пара над жидким натрием зависит от температуры так:

T, °С 439 549 701

р, кПа 0.133 1.333 13.33

Определите теплоту испарения и нормальную температуру кипения графическим методом. Вычислите так же энтропию испарения натрия в точке кипения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487143&_ow=0

414. При 25 °С давление насыщенного пара тетрахлорида углерода CCl4 равно 19.06 кПа, а хлороформа CHСl3 26.53 кПа. Жидкие смеси этих веществ имеют свойства, близкие к идеальным. Вычислите общее давление паров CCl4 и CНСl3 и мольную долю CCl4 в газовой фазе над раствором, содержащим 1 моль CCl4 и 3 моля CНСl3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487147&_ow=0

514. Электрическая подвижность иона NH4+ равна 7.623×10–8 м2/(В•с). Вычислите 1) молярную проводимость иона, 2) скорость движения иона в кондуктометрической ячейке с разностью потенциалов электродов 15.0 В и расстоянием между ними 25.0 см, 3) число переноса иона аммония в растворе ацетата аммония NH4C2H3O2, если подвижность ацетат иона равна 4.239×10–8 м2/(В•с).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487148&_ow=0

614. Вычислите ЭДС следующего элемента, зная стандартные потенциалы E°(Cd2+/Cd) = –0.403 В и E°(Ag+/Ag) = 0.799 В:

Pt(т) | Cd(т) | Cd((NO3)2) (aq, 0,1002 моль/л) || AgNO3(aq, 6.46×10-5 моль/л) | Ag(т)| Pt(т)

Для вычисления коэффициентов активности примите следующие радиусы ионов:

å(Ag+) = 2.5 Å, å(Cd2+ ) = 5 Å.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487149&_ow=0

2. Рассчитать перемещение частиц золя в воде при ζ– потенциале 23*10-3 В, разности потенциалов 100 В в течение 10 мин, если вязкость среды 1*10-3 Н*с/м2, – 81.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487151&_ow=0

3. Укажите, при каком значении рН будет достигнуто наиболее эффективное разделение методом электрофореза двух ферментов с ИЭТ 4,75 и 8,7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487152&_ow=0

Для определения никеля с диметилглиоксимом навеску стали растворяют и раствор разбавляют до 100,0 мл. К 5,00 мл раствора добавляют необходимые реактивы, разбавляют водой до 50,0 мл и фотометрируют при эффективной длине волны 470 нм в кювете с толщиной светопоглощающего слоя 1,0 см. Молярный коэффициент светопоглощения диметилглиоксимата никеля при этой длине волны составляет 13000. Вычислить массу навески стали для анализа, если оптимальное значение оптической плотности 0,435 и приблизительная массовая доля (%) никеля в стали равна 5%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487154&_ow=0

Будут ли окисляться ионы Ti3+ под действием бромата калия KBrO3 в кислой среде? Вычислить константу равновесия реакции!

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487157&_ow=0

Приведите методику и уравнения реакций количественного определения папаверина гидрохлорида (С20Н21NO4.HCl) (Мr 375,86) методом гравиметрии в форме основания. Рассчитайте коэффициент (фактор) пересчета папаверина основания на папаверина гидрохлорид и содержание папаверина гидрохлорида в анализируемом образце, если, при использовании навески массой 0,5243 г, масса гравиметрической формы, доведенная до постоянного значения, равна 0,4735 г. Мr хлороводорода 36,46

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487158&_ow=0

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре вычислите ЭДС (E), изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔH, изменение энтропии ΔS, изменение энергии Гелмгольца и теплоту Q, выделяющуюся или поглощаемую в этом процессе. Расчет производить для 1 моль реагирующего вещества.

№ варианта T, K Реакция Уравнение E=f(T)

7 273 Ag + Cl- = AgCl + e E = 0.2224 – 6.4·10-4*(T-298)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487159&_ow=0

Какой процент железа (II) остался неоттитрованным, при титровании его перманганатом калия, если титрование закончили при потенциале платинового электрода 0,95 В? Составьте электролитическую цепь ячейки если электродом сравнения служил хлорид-серебряный электрод.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487160&_ow=0

К водному раствору AlCl3 медленно приливается водный раствор NaOH. Составьте схему образования мицеллы и ответьте на вопросы: а) укажите агрегат мицеллы; б) какие ионы адсорбируются на агрегате, образуется ядро; в) укажите заряд коллоидной частицы; г) какие ионы входят в состав диффузного слоя д) укажите направление движения коллоидных частиц при электрофорезе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487161&_ow=0

9. Металлический резервуар емкостью 250 л наполняется азотом до давления 10,13 МПа. Начальная температура газа 300 К. Найти количество теплоты, которое нужно отвести от газгольдера, чтобы температура системы не изменилась.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487164&_ow=0

Напишите формулу мицеллы золя, полученного при взаимодействии 10 мл 0,0001н раствора хлорида бария и 10 мл 0,001н раствора серной кислоты. Какой заряд будут иметь частицы золя? Какой из электролитов CuCl2, (NH4)NO3, Na3PO4 будет иметь наименьший порог коагуляции для полученного золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487166&_ow=0

а) Коллоидный раствор получен методом конденсации в соответствии с уравнением:

2AgNO3(избыток) + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3.

Напишите формулу золя.

Какие ионы будут потенциал-определяющими? Укажите заряд коллоидных частиц. В каком направлении они будут двигаться в электрическом поле (к катоду или к аноду)?

б) Напишите уравнение получения отрицательного золя гидроксида висмута (Bi(OH)3). Предложите электролит для его разрушения с наименьшим порогом коагуляции из предложенных: K2SO4, Cu(NO3)2, FeCl3, Na3PO4, FeSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487168&_ow=0

Определите металл, выделяющийся на катоде при электролизе водного раствора его нитрата, если известны масса выделившегося металла m, сила тока I, время протекания процесса τ и катодный коэффициент выхода по току β. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции электролиза

m, г - 15,9

I, A – 7

τ, ч – 4

β, % - 88

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487170&_ow=0

Навеску технического BaCl2 массой 6,700 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 25 мл раствора израсходовали 23,95 мл раствора AgNO3 (T(AgNO3)=0.008048).Вычислите массовую долю BaCl2 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487171&_ow=0

Реакция первого порядка протекает на 30% за 7 минут. Через какое время реакция завершится на 99%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487172&_ow=0

Сколько взять миллилитров NaOH 47% в 100 мл. Чтобы рН было 7.5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487174&_ow=0

Вычислить ΔS для процессов перехода 1 моль газа A из состояния 1 (P1=1,013*105 Па, T1=298K) в состояние 2 (P2, T2).

Газ А P2*10-2, Па T2, K

CH4 1,33 500

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487176&_ow=0

В закрытом сосуде установилось равновесие: CO2(г.)+H2(г.)↔CO(г.)+H2O(г.); константа равновесия равна единице. В каких объемных соотношениях были смешаны CO2 и H2, если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 90% первоначального количества водорода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487177&_ow=0

Вычислите стандартную теплоту образования соединения из простых веществ, если известна его теплота сгорания при Т=298 К и давлении 1,0133*105 Н/м2. Принять, что продукты сгорания - окислы CO2 (г), H2O (ж) и N2. Теплоты сгорания простых веществ. С граф+O2=СO2 (г) -393,795*106 Дж/кмоль; H2+1/2 O2=H2O -286,043*106 Дж/кмоль

6. (C2H6O2 (ж) этиленгликоль) ΔНсгор. = -1180,315 Дж/кмоль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487178&_ow=0

В какой объем 6%-го раствора хлорида алюминия ρ=1,25 г/см3 следует добавить 30 г хлорида алюминия, чтобы получить 12%-ный раствор? Чему равны молярность и нормальность исходного и полученного растворов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487180&_ow=0

Определить коэффициент диффузии в системе H2 – CO2 при T=773K, если известно, что при T=473 и 973K от соответственно равен 1,51 и 5,43 см2/c

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487181&_ow=0

При сжигании 3 кг каменного угля, V полученного углекислого газа приведён к нормальным условиям 5,3 кубометра. Определить массовую долю углерода в угле?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487184&_ow=0

На нейтрализацию 0,728 гр. щёлочи израсходовано 0,535 гр. HNO3. Вычислить мол. массу эквивалентной щёлочи и определить, что за щёлочь?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487186&_ow=0

Для анализа H2SO4 в растворе взяли навеску 0.5080г. После обработки раствора получили 1.1670г осадка BaSO4, для чего взяли 50.0 мл 0.2н раствора BaCl2. Определить % H2SO4 в образце

1) из массы полученного осадка;

2) из объема раствора BaCl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487187&_ow=0

1. В 100 мл воды растворили 0,34 г трилона Б и добавили 10 мл 0,05 м раствора NaOH. Вычислить pH раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487188&_ow=0

Водный раствор замерзает при 271,5K. Определите его температуру кипения и давление пара при 298 К. Криоскопическая константа воды 1,86, эбулиоскопическая константа воды 0,516, давление пара воды при 298 К равно 3168 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487189&_ow=0

31. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите ее тепловой эффект. Укажите тип реакции (экзотермическая или эндотермическая)? Каким будет тепловой эффект при образовании 760 г сероуглерода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487190&_ow=0

Углерод аморфного угля сгорает по термохимическому уравнению

С + O2 = СO2 + 97,8 ккал (409,2 кДж).

Сколько тепла выделится при сгорании 1 т кокса, содержащего 12% негорючих примесей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487191&_ow=0

198. Если через щелочной раствор, содержащий взвесь Cu(OH)2, пропустить хлор, то раствор окрашивается в красный цвет за счет образования

купрат-иона [Cu(OH)4]-. При дальнейшем прибавлении Ba(OH)2 выпадает красный осадок купрата бария, который быстро чернеет, выделяя пузырьки кислорода. Составьте уравнения всех происходящих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3487192&_ow=0

1. Опишите открытие иона Mg2+ из смеси катионов всех аналитических групп.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492122&_ow=0

2. Рассчитайте реальную константу ионизации муравьиной кислоты HСOOH в растворе с ионной силой I = 0,08 М.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492124&_ow=0

3. Рассчитайте общую концентрацию глутарата натрия NaOOC(CH2)3COONa. Обеспечивающую при рН=3,0 равновесную концентрацию глутарат-иона (CH2)3(COO)22-, равную 2*10-4М.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492125&_ow=0

4. Рассчитайте рН водного раствора дигидрофосфата натрия с 0,01М концентрацией растворенного вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492126&_ow=0

5. Рассчитайте состав и буферную емкость аммиачного буферного раствора, способного обеспечить постоянство pH =9,25 ± 0,05 при добавлении к 500 см3 его 25 ммоль NaOH или или HCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492127&_ow=0

6. Сколько граммов NaOH необходимо для образования Zn(OH)42- из 50 см3 0,8М ZnCl2, если концентрация Zn (II) в конечном растворе не превышает 10-13М.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492128&_ow=0

7. Рассчитайте константу устойчивости комплекса Cd(CN)42- + 2е ↔ Cd + 4CN-.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492129&_ow=0

9. Вычислить рН насыщенного раствора тартрата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492130&_ow=0

10. Составьте электронно-ионные уравнения реакции, идущей по схеме.

Mn2+ + BiO3- → MnO4- + Bi3+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492131&_ow=0

1. Из 0,7000 г технической щавелевой кислоты приготовлено 200 мл раствора. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовано 16,20 мл приблизительно 0,05н раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом 1,0058. Определите процентное содержание H2C2O4•2H2O в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492133&_ow=0

2.14 Поверхностное натяжение воды равно 73,26*10-3 Н/м. Вычислить поверхностное натяжение растворов уксусной кислоты исходя из следующих данных:

концентрация уксусной кислоты, моль/л 0,01 0,1 0,5 1,0

Давл.мм водн.ст дистиллиров. вода 11,5 11,0 10,5 10,0 9,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492134&_ow=0

2. Сернистый газ, образовавшийся при сожжении 2 г стали в токе кислорода, поглощается водой. На титрование полученного раствора израсходовано 3,33 мл 0,0113н раствора йода. Определите процентное содержание серы в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492135&_ow=0

3.14 Рассчитайте, как измениться в результате адсорбции катионного ПАВ работа адгезии при смачивании поверхности стекла водным раствором додецилметиламмонийбромида. Поверхность стекла покрыта слоем октадекана. Постройте изотерму смачивания/cosO=f(Спав)/ используя приведенные ниже данные:

Спав, ммоль/л 0 1*10-4 1*10-2 1 2 5 10

бж, мДж/м2 72 71,5 70,1 63,2 56,2 50,9 41,0

О, град 106 105 96 72 60 0 0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492137&_ow=0

3. Какую навеску MgSO4•7H2O следует взять для приготовления стандартного раствора объемом 250 мл, чтобы на титрование 20 мл его расходовалось не больше 25 мл 0,05н раствора трилона Б?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492138&_ow=0

4. Сколько граммов BaСl2 содержится в 250 мл раствора, если после прибавления к 25 мл его 20 мл 0,102н раствора нитрата серебра на обратное титрование израсходовано 15 мл 0,098н раствора тиоцианата аммония?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492139&_ow=0

Вычислите адсорбцию масляной кислоты на поверхности водного раствора с воздухом при 293 К и концентрации 0,05 кмоль/м3, если зависимость поверхностного натяжения от концентрации выражается уравнением Шишковского. σ = σ0 – 16,7*10-3 ln(1 + 21,5•C).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492140&_ow=0

6. Аэрозоль ртути сконденсировался в виде большой капли объемом 3,5 см3. Определите свободную поверхностную энергию аэрозоля, если дисперсность составляла 10 мкм–1. Поверхностное натяжение ртути равно 475 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492141&_ow=0

Рассчитать избыточную адсорбцию 1,3-бутандиола и построить изотерму адсорбции по зависимости σ = f(с) его водных растворов при Т=303К.

N·10 0,065 0,144 0,224 0,337 0,395 0,536 0,610 0,822 0,978 1,242 1,655

σ·103, Н/м 71,15 64,27 60,10 57,85 54,56 52,87 50,91 49,79 48,49 47,04 45,51 43,94

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492400&_ow=0

4. Вычислить произведение растворимости соли:

4. BaСrO4, если 400 мл насыщенного раствора содержат 1,22 * 10–3 г этой соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492404&_ow=0

Проверить теорию кинетики коагуляции на основании экспериментальных данных по кинетике медленной коагуляции гидрозоля золота. Вычислить фактор замедления (Т=293К, η=1·10-3Па·с):

t,с 0 120 195 270 540 600 1050 1140 1620 2160

νi·10-14, м-3 12,05 7,60 6,50 6,17 4,58 4,16 2,66 2,75 1,85 1,64

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492407&_ow=0

54.При достаточно медленном введении вещества В (Pb(NO3)2) в разбавленный раствор вещества А (Na2SO4) возможно образование гидрозоля вещества С (PbSO4). Напишите формулы мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя.

А В С

Na2SO4 Pb(NO3)2 PbSO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492409&_ow=0

Перед использованием речной воды в производстве ее осветляют, для чего можно применять различные электролиты, вызывающие коагуляцию частичек ила. Рассчитайте расход электролита - коагулятора (кг/сут), если расход воды на предприятии составляет 100000 м3/сут, а знак заряда взвешенных частиц ила положительный:

Порог коагуляции по NaCl составляет 52 моль/м3. Каков будет расход электролита при замене NaCl на Na2SO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492410&_ow=0

8. Для коагуляции 10⋅10-6 м3 золя AgI требуется 0,45⋅10-6 м3 раствора Ba(NO3)2. Концентрация электролита равна 0,05 кмоль/м3. Рассчитайте порог коагуляции золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492411&_ow=0

9. Рассчитать время оседания в воде частиц песка размерами 10-5 и 10-8 м с высоты h = 0,1 м, воспользовавшись данными задачи 77. Оценить седиментационную устойчивость дисперсных систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492412&_ow=0

10.Вычислите постоянную Авогадро по данным работы Перрена. Им исследовалось при t = 15 С распределение по высоте частиц суспензии гуммигута в воде, диаметр которых равен 0,52⋅10-6 м. Измерения показали, что с поднятием оси горизонтального микроскопа на 6⋅10-6 м число частиц уменьшается в 2 раза. Плотность гуммигута ρ = 1,56⋅103 кг/м3, плотность воды ρо = 1,56⋅103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492413&_ow=0

16. Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией m4 моль/1000 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (aCl- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 *10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.].

Вариант Вещество m1 m2 С m3 m4 PH2, атм

A B

16 Zn ZnSO4 3 0,002 C6H5OH 0,7 1,5 0,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492414&_ow=0

16. Для окислительно-восстановительного элемента типа:

Pt | А, В || С, D | Pt

по стандартным электродным потенциалам полуэлементов написать уравнение и вычислить константы равновесия реакции окисления - восстановления. Вычислить ЭДС элемента при Т=298 К. Указать, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентрации компонентов Принять aH2O = 1 ан+ =0,2

N варианта A B C D aA aB aC aD

16 V3+ V2+ Tl3+ Tl2+ 0.15 0.005 0.005 0.01

(В реакции участвуют Н+ и H2O)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492416&_ow=0

16. Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре Т вычислите ЭДС E, изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔH, изменение энтропии ΔS, изменение энергии Гельмгольца ΔA и теплоту Q, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества.

вариант T, K Реакция Уравнение E=f(T)

16 363 2Hg + ZnCl2 = Hg2Cl2 + Zn E = 1 – 9,4*10-5*(T-288)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492417&_ow=0

16. Для элемента

Cd (т) | CdCl2, ZnCl2 I (жидкий) Cd—Sb | (Cd)

расплав

при 753 К получены значения ЭДС для различных концентраций Cd в сплаве. Вычислите активность, коэффициент активности Cd и давление его паров над расплавом. Давление пара чистого кадмия Р° = 9,01 мм рт. ст.

Вариант xCd E*103, В

16 0.559 33,85

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492418&_ow=0

Рассчитайте и постройте по точкам кривую титрования 0,1Н раствора молочной кислоты 0,1Н раствором гидроксида натрия. Рассчитайте величину скачка титрования и рН в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор оптимального индикатора. Рассчитайте величину индикаторной ошибки для выбранного индикатора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492420&_ow=0

54. Вычислить рН раствора, полученного при сливании растворов 1 и 2:

№ Раствор 1 Раствор 2

54. 25,0 мл 0,1120 М KОН 10,5 мл 0,1396 М HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492422&_ow=0

104. Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции и сделать вывод о ее направлении:

104. Взаимодействия брома с йодидом калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492423&_ow=0

154. Приведите примеры внутри- и внешнесферных комплексных соединений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492425&_ow=0

174. Вычислить концентрацию:

174. Cd2+ в растворе, полученном смешением 50 мл 0,02 М нитрата кадмия(II) и 50 мл 2 М йодида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492427&_ow=0

204. Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения ( для р = 0,95 ):

204. При объемном титровании раствором щелочи реакционной массы, содержащей фенол и ацетон, были получены следующие результаты (в %);

по фенолу: (55,27; 56,40; 56,15; 55,80; 57,00; 55,90);

по ацетону: (33,23; 34,10; 33,80; 34,00; 34,25; 33,50).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3492430&_ow=0

16. Выразить состав полученного раствора через массовые %, моляльность, молярную концентрацию, молярные доли, молярную концентрацию эквивалента, если 50 мл 50 масс % раствора C10H8 в ацетоне с плотностью 0,968 г/см3 смешали с 50 мл ацетона с плотностью 0,791 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494317&_ow=0

2. Вычислить растворимость бромистого таллия в г/л, если в насыщенном растворе:

хTiBr=2.158*10-2 См/м

хH2O=4,4*10-4 См/м

х∞TiBr=138,3*10-4 См*м2/ммол

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494320&_ow=0

Определить тепловой эффект, максимальную работу, Ка и ∆S реакции, протекающей в гальваническом элементе:

Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag ЭДС=1,015 В t=0 C dE/dT=-4.02*10-4 В/К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494321&_ow=0

3. Рассчитать стандартный электродный потенциал полуэлемента

Ag,AgIтв /KI (a=1)

по данным о произведении растворимости AgI и нормальном электродном потенциале Ag+│Ag ( взять из справочника).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494322&_ow=0

Какова продолжительность электролитического осаждения слоя олова толщиной 15 мкм: а) из электролита, содержащего Na2SnO3 при плотности тока 3,0 А/дм2 и Вт=60%; б) из сернокислых электролитов SnSO4 при плотности тока 4,0 А/дм2 и Вт=90%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494323&_ow=0

Исходная концентрация H2O2 равна 2 моль/л. Через 150 сек от начала реакции вещества осталось 50 %. Определить константу скорости, считая, что реакция 2-го порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494324&_ow=0

1. Какие индикаторные электроды используют в ионометрии? Объясните принцип их работы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494326&_ow=0

2. На чем основаны качественный и количественный люминесцентный анализ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494327&_ow=0

3. Сформулируйте основной закон светопоглощения. Запишите его математическое выражение. Какова зависимость оптической плотности от различных факторов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494328&_ow=0

4. Приведите примеры количественного полярографического анализа (метод градировочного графика и метод стандартов).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494329&_ow=0

5. Укажите назначение основных узлов газового хроматографа. Начертите его блок-схему.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494331&_ow=0

6. Как зависит показатель преломления в рефрактометрии от температуры, давления и длины волны света?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494333&_ow=0

7. Какой вид имеет кривая кондуктометрического титрования нитрата бария раствором сульфата натрия? Покажите как определяют на ней эквивалентный объем и напишите расчетную формулу массы сульфата бария в растворе. Какие приборы и электроды используют в данном методе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494334&_ow=0

8. Приведите схему пламенного фотометра. Укажите назначение основных его узлов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494336&_ow=0

9. Назовите подвижные и неподвижные фазы, используемые в бумажной хроматографии. Как проявляют бумажные хроматограммы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494338&_ow=0

10. Каким из методов - фотоколориметрическим или кондуктометрическим - можно определить дихромат-ионы в растворе, если их концентрация равна 1•10–5 моль/дм3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494339&_ow=0

11. Каково устройство и принцип работы ионизационного детектора - счетчика, используемого в радиометрических методах анализа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494342&_ow=0

8. При вольтамперометрическом определении меди в томатном соке в двух лабораториях были получены результаты (мг/кг):

Лаборатория №1: 0,28; 0,26; 0,22; 0,26; 0,24;0,23

Лаборатория №2: 0,27; 0,24; 0,28; 0,26; 0,26; 0,25; 0,25

Определить по t-критерию существует ли значимое различие между данными анализа обеих лабораторий.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494343&_ow=0

2.1 Для анализа озолили 100 см3 молока и полученную золу растворили в 10см3 соляной кислоты. Полученный раствор перенесли в мерную колбу, вместимостью 100см3, и довели до метки фоновым электролитом. Затем приготовили стандартный раствор, содержащий 5мг меди в 100 см3. При последовательном полярографировании полученных растворов высоты волн равнялись 16,0 и 26,5 мм соответственно. Рассчитайте содержание меди в молоке ( в мг/дм3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494344&_ow=0

9. Реакционную массу после нитрования толуола проанализировали методом газожидкостной хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определить массовую долю непрореагировавшего толуола по экспериментальным данным: навеска реакционной массы 12,7500 г, внесено этилбензола 1,2530 г, площадь пика толуола 307 мм2, поправочный коэффициент для толуола 1,01, площадь пика этилбензола 352 мм2, поправочный коэффициент 1,02.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494345&_ow=0

10. Какая из предложенных кривых соответствует амперометрическому титрованию? Назовите прибор, используемый в этом методе анализа, измеряемую на нем величину, единицу её измерения. Покажите на выбранной кривой, как определяется эквивалентный объём.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494346&_ow=0

1. При определении содержания кальция в молоке 50,00 см3 молока оттитровали рабочим раствором комплексона с молярной концентрацией эквивалента 0,0830 моль/дм3. Были получены следующие результаты потенциометрического титрования:

Vкомпл, см3 0 5 10 15 17 18 19 20 21 24

Е, мВ 260 276 288 312 320 440 450 455 460 463

Постройте интегральную кривую по результатам титрования в координатах (Е-V), рассчитайте содержание кальция в мг/дм3. Напишите уравнение химической реакции, предложите электроды для данного титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494350&_ow=0

5. Сопротивление ячейки в растворе хлорида натрия равно 51,2 Ом. Площадь каждого электрода равна 2,0 см2, а расстояние между ними 1 см. Рассчитайте удельную электропроводность раствора и его концентрацию, если эквивалентная электропроводность равна 110 См•см2•моль–1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494353&_ow=0

7. Сколько граммов никеля останется в растворе, если через колонку, заполненную 10,00 г катионита, пропустили 500,00 см3 раствора соли никеля с молярной концентрацией 0,05 моль/дм3? Полная динамическая емкость катионита в данных условиях 1,4 ммоль/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494355&_ow=0

4. При фотоколориметрическом определении ионов железа с сульфосалициловой кислотой из стандартного раствора с содержанием железа 10 мг/см3 приготовили ряд растворов методом разбавления в мерных колбах вместимостью 50 см3 и измерили их оптическую плотность:

Vст. р-ра, см3 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0

А 0,12 0,25 0,37 0,50 0,62

Чему равна молярная концентрация контрольного раствора хлорида железа, если его оптическая плотность, измеренная в этих же условиях равна 0,48?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494357&_ow=0

6. Для люминесцентного определения рибофлавина (витамина В2) в пищевом продукте методом добавок 0,1500 г продукта, растворили и после соответствующей обработки измерили интенсивность люминесценции полученного раствора. Она оказалась равной 25. После добавления стандартного раствора, содержащего 26 мкг витамина В2 интенсивность люминесценции увеличилась до 60. Определите массовую долю витамина В2 в продукте, если интенсивность люминесценции холостого раствора равна 12.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494358&_ow=0

4.1) Дать характеристики химическим элементам с порядковыми номерами 12, 13, 19 по положению их в ПСХЭ Д. И. Менделеева в соответствии со следующим планом:

1) Указать порядковый номер элемента, номер периода, ряда, группы, указать подгруппу данного элемента; является металлом или неметаллом.

2) Указать заряд ядра химического элемента; количество протонов, электронов, нейтронов; распределение электронов по уровням.

3) Составить электронную формулу элемента.

4) Указать количество электронов на внешнем энергетическом уровне, завершен уровень или не завершен.

5) Высшая валентность элемента.

6) Высший оксид и летучее водородное соединение (если есть).

7) Сравнение активности элемента с соседями по периоду и по подгруппе.

8) Какое основание или какая кислота соответствуют высшему оксиду этого элемента.

9) Привести примеры формул солей, образуемых данным элементом, дать им название.

10) Наличие изотопов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494360&_ow=0

4.2) Осуществите следующие цепочки превращений (составьте соответствующие уравнения реакций):

1) Al → Al2O3 →AlCl3 →Al

2) NaBr→Br2 →HBr → KBr

Дайте названия всем веществам, укажите принадлежность каждого вещества к классу неорганических веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494363&_ow=0

Определите содержание цинка в латуни по следующим данным АЭС-анализа

Параметр Эталон 1 2 3 Анализируемый образец

С, % (Zn) 1.10 1,32 1.49 Х

S(Zn) 0.90 0.12 1,32 1,02

S(Cu) 0,85 0,87 0,86 0,85

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494364&_ow=0

Составьте краткую структурную формулу 2,4,6-триметил-5-этил-5-пропилундекановой (С11) кислоты. К ней составьте формулы двух изомеров и двух гомологов, дайте им названия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494366&_ow=0

Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

А) метан→метанол→бромметан

↓

ацетилен→этаналь→уксусная кислота→этиловый эфир уксусной кислоты;

Б) этан→хлорэтан→этанол→диэтиловый эфир

↓

углекислый газ

Укажите принадлежность каждого вещества к классу органических соединений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494369&_ow=0

Описать превращение жиров и углеводов в процессе пищеварения. Какова биологическая роль жиров и углеводов для человека?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494371&_ow=0

Составить окислительно-восстановительный баланс, указать окислитель и восстановитель и расставить коэффициенты в следующих реакциях:

1) FeCl3+HI→FeCl2+I2+HCl

2) CrO3+NH3→Cr2O3+N2↑+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494372&_ow=0

1.10 Выразить состав равновесной смеси и Кс при известном объеме системы и температуре для реакции:

2 H2+CO= CH3OH газ

5 3 0 моль до реакции

х моль в момент равновесия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494400&_ow=0

1. Раствор, содержащий нитрат цинка количеством вещества 0,0065 моль и воду массой 100 г, замерзает при -0,32 С. Какое значение степени диссоциации определяют эти данные?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494402&_ow=0

2.1 В результате расширения 20 кг гелия при 298 К объем газа увеличился в 1000 раз. Рассчитайте изменение энтропии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494404&_ow=0

2.36 Как изменить температуру реакции 2SO2+O2=2SO3, чтобы увеличить выход SO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494405&_ow=0

6. Связь между константами химического равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494406&_ow=0

20. Рассчитайте тепловой эффект реакции получения 1 моль аммиака при стандартных условиях по уравнению: 2N2 +6H2O= 4NH3+3O2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494407&_ow=0

30.При кулонометрическом анализе электролита, содержащего кадмий и цинк за 10 мин при токе 200 мА на катоде выделилось 60,9 мг осадка металлов. Определить концентрации Zn и Cd (г/л), если объем раствора электролита составлял 100 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494409&_ow=0

45. Как изменится энтропия изолированной системы, в которой обратимо кристаллизуется вещество?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494411&_ow=0

Рассчитайте удельную изобарную теплоемкость SO2 при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494412&_ow=0

1. Осуществите следующие превращения: хлорэтан-нитрил-кислота. Назовите полученную кислоту и напишите реакцию ее взаимодействия с этиленгликолем

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494415&_ow=0

2.Получите ангидриды изомасляной и янтарной кислот.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494416&_ow=0

3.Получите 3-оксибутановую кислоту из соответствующего двухатомного спирта. Напишите реакцию ее взаимодействия с муравьиной кислотой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494418&_ow=0

4.Напишите уравнение реакции, назовите полученные продукты.

-межмолекулярная дегидратация пропанола-2

-получите метилэтиловый эфир.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494420&_ow=0

2. На титрование 20 мл 0,05 н. раствора оксалата аммония израсходовали 22.00 мл раствора KMnO4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494442&_ow=0

3. Какой объем 4 %-го раствора оксалата аммония требуется для осаждения ионов кальция из раствора хлорида кальция, содержащего 0.05 г кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494443&_ow=0

4.Учитывая значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов двух редокс-пар. укажите, в каком направлении протекает реакция между ними. Напишите уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя. Вычислите константу равновесия и оцените полноту протекания реакции.

PbO2 + Н+/Pb2+и Сl2/2СГ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494445&_ow=0

7. Из навески 0.6008 г хлорида приготовили 200 мл раствора. К 20 мл этого раствора прибавили 20 мл нитрата серебра с Т= 0.01692 г/мл; на обратное титрование израсходовали 17.00 мл 0.048 М раствора роданида аммония. Сколько процентов хлора содержал образец?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494446&_ow=0

Определить тепловой эффект реакции образования воды при температуре 500K, если стандартная теплота 242,2 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494450&_ow=0

813. Реакция йодирования β-фенилпропиоловой кислоты C6H5OCCOOH протекает по второму порядку (первый порядок по кислоте и первый по йоду). Ниже приведены результаты исследования этой реакции при 24.8 °С в растворе с равными начальными концентрациями йода и кислоты (С0 = 0,251 моль/л). Определите константу скорости.

t, мин 114 405 662 1388 1780 2790

С, моль/л 0,0213 0,0155 0,0124 0,0079 0,0066 0,0046

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494452&_ow=0

1.Золь Аl(ОН)3 получен смешением растворов АlCl3 и NaОН. Написать формулу мицеллы золя если АlCl3- стабилизатор.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494454&_ow=0

2. В сосудах диаметр капель эмульсии масла зависит от способа приготовления и при ручном взбалтывании составляет 20 мкм, а при машинном перемешивании 4 мкм. Определить дисперсность, удельную поверхность дисперсной фазы, а также отношение этих величин, если плотность масла равна 1.1 * 103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494455&_ow=0

3.Напишите формулы мицелл золей, полученных сливанием равных объемов растворов электролитов указанной концентрации.

0,001H NaBr 0,01H AgNO3

Приведите название всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала (ζ). Укажите заряд частицы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494457&_ow=0

4. Используя нижеприведённые данные о радиусе частиц r и их среднеквадратичном сдвиге за время τ при температуре 20 С, рассчитайте вязкость дисперсионной среды.

Состав частиц Al2O3

r, мкм 0,25

Δ, мкм 3,4

τ, с 18

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494458&_ow=0

5. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля С при условии, что вещество А взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы.

Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом

А(изб.) В С Электролит-коагулятор

AlCl3 NaOH Al(OH)3 Na2SO4, KNO3, CaCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494459&_ow=0

1. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для приготовления 200 мл раствора, рН которого 10?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494460&_ow=0

2. К 200 мл 0,4М раствора гидроксида аммония прибавили 100 мл 0,2М раствора хлорида аммония. Определите рН в полученном растворе. Как изменится рН, если к раствору прибавить 50 мл 0,2М раствора гидроксида натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494470&_ow=0

3. В 1 л воды при температуре 25 С° максимально растворяется 0,04892 г йодата серебра. Рассчитайте ПР йодата серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494471&_ow=0

4. Катионы висмута (III) можно открыть реакцией с β-нафтиламином. Предел обнаружения висмута (III) по этой реакции 1 мкг, а минимальный объем предельно разбавленного раствора 0,001 мл. Определите предельную концентрацию висмута (III) и предельное разбавление. Напишите уравнение реакции и укажите ее аналитический эффект.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494472&_ow=0

5. Почему при действии на роданидные комплексы Fe3+ фторид-ионов красная окраска раствора обесцвечивается? Ответ подтвердите уравнением реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494473&_ow=0

6. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащем 0,001 моль/л нитрата серебра и 0,102 моль/л цианида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494474&_ow=0

7. Вычислить равновесную концентрацию ионов комплексообразователя в 1 л раствора, содержащем 0,1 моль нитрата ртути (II) и 1 моль йодида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494476&_ow=0

3. Провести полную статистическую математическую обработку результатов фотометрического определения бериллия в стандартном образце (по паспорту хо =2,12%); при котором были получены следующие данные (n=13); (2,05)3; 2,09; (2,12)3; 2,16; (2,18)3; 2,19; 2,25%. (индекс внизу – число опытов, давших такой результат).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494478&_ow=0

4. Три повторных анализа образца хлорида дали среднее значение содержания хлорида х=72,10% и стандартное отклонение S=0,40%. Определить границы доверительного интервала, в которых могут находиться результаты отдельного определения при доверительной вероятности Р=0,95. (Указание: применить критерий Стьюдента для малых выборок).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494479&_ow=0

5. При определении хлоридов в питьевой воде нефелометрическим методом получены следующие результаты (мг/дм3): 0,30; 0,32; 0,33; 0,34; 0,38. Является ли результат 0,38 промахом и следует ли его учитывать при статистической обработке экспериментальных данных?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494481&_ow=0

6.Найти среднюю квадратичную погрешность отдельного определения (S), среднюю квадратичную погрешность среднего арифметического (Sх) и относительную среднюю квадратичную погрешность среднего арифметического (Sхr) в %, а также доверительный интервал при доверительной вероятности P=0,95 для ряда полярографических определений содержания кадмия: 0,71; 0,72; 0,73; 0,74%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494482&_ow=0

1. Определите при каком разбавлении V (л/моль) λ= 77,2 Ом-1 см2 моль-экв-1, если константа диссоциации слабого электролита равна 1,55*10-3, а λ0 = 320 Ом-1 см2 моль-экв-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494495&_ow=0

1. Эквивалентная электропроводимость раствора хлорида натрия при 18 0С равна 53,6, а при бесконечном разбавлении 108,9 Ом-1 см2 моль-экв-1. Угловой коэффициент в уравнении Анзагера а= -76,03. Определите концентрацию раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494496&_ow=0

2. ЭДС элемента Pt,H2(p=1)/H+(a-x)//KCl(0,1 н)/Hg2Cl2тв,Hg равна 0,5 В при 298 К. Определите рН раствора, соприкасающегося с водородным электродом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494497&_ow=0

2. Определите ЭДС элемента

Pt,H2(p=1)/HCl(m=0,01)/AgClтв,Ag,AgClтв/HCl(m=0,1)/H2(p=1),Pt

если при m=0,01 y±(HCl) = 0,904 , а при m =0,1 y±HCl)=0,796.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494498&_ow=0

3. ЭДС элемента Hg,Hg2Cl2тв/KCl,1 н//AgNO3/Ag равна 0,236 В. Запишите реакции на электродах и определите потенциал серебряного электрода, если потенциал каломельного равен - 0,281 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494499&_ow=0

85. По величине произведения растворимости вычислить в моль/дм3 и в г/дм3 в присутствии сильных электролитов (табл. 4).

Таблица 4

№

задачи Формула Пр а Сильный электролит Концентрация сильного электролита

85 Co(OH)2 1,6•10-18 NaOH 0,02 N

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494500&_ow=0

165. Вычислить pH, при котором достигается практическая полнота осаждения ионов металла (табл. 6).

Таблица 6

№

задачи Формула электролита

Пр а Осадитель

Формула Концентрация

1 2 3 4 5

165 Ag2CrO4 1,1•10-12 (NH4)2CrO4 0,05 M

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494502&_ow=0

205.Вычислить, выпадает ли осадок трудно растворимого электролита при смешивании равных объемов указанных электролитов (табл.7).

Таблица 7

№

задачи Электролит Концентрация Электролит Концентрация Осадок

1 2 3 4 5 6 7

205 AgNO3 0,05M HCl 0,1 M AgCl 1,78•10-10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494503&_ow=0

106. Вычислить энергию Гиббса реакции 2Fe (т) + O2 (г) = 2FeO (т) при 1000 К и начальном давлении кислорода 0.200 атм, если известна константа равновесия этой реакции 2.45×1020 атм–1 при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494508&_ow=0

206. Сколько грамм олова требуется растворить в 50.0 г ртути, чтобы давление паров Hg снизилось от 94637 до 93275 Па?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494509&_ow=0

406. При равных начальных концентрациях щелочи и сложного эфира 0.010 моль/л, 20 % имеющегося эфира омыляется за 10 минут. Чему равна концентрация образующегося спирта через 30 минут после начала реакции, если известно, что реакция имеет первый порядок по каждому из реагентов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494511&_ow=0

1. Какова концентрация ОН- в 0,05 М растворе NH4OH (K=l,8*10-5) в отсутствии и в присутствии 0,1 моль/л NH4Cl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494512&_ow=0

2. Молярный коэффициент поглощения комплекса галлия с ксиленоловым оранжевым равен 32900 при 545 нм. Определите концентрацию галлия в растворе, если относительная оптическая плотность исследуемого раствора, измеренная в кювете с l=10 мм, по отношению к раствору сравнения, содержащему 5,3•10-5 г/л галлия, соответствует 0,41.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494513&_ow=0

3. Установлено, что на титрование 20,00 мл раствора AgNO3 требуется 21,00 мл раствора NH4SCN. К навеске 0,1173 г NaCl добавили 30,00 мл раствора AgNO3, а на титрование: избытка Ag+ затрачено 3,20 мл раствора NH4SCN. Рассчитать молярную концентрацию растворов AgNO3 и NH4SCN, а также T(AgNO3/Cl ).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494515&_ow=0

5. Какую массу кристаллической соды Na2CO3*10H2O нужно растворить в 350 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей карбоната натрия 0,1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494516&_ow=0

6. Сколько граммов твердого HCOONa надо добавить к 100 мл 0,2 М HCl, чтобы получить буферный раствор с рН 4,3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494517&_ow=0

7. Для нейтрализации 0,5000 г смеси Na2CO3 и K2CO3 до CO2 потребовалось 39,5 мл 0,2000 н раствора HCl. Определить % содержание Na2CO3 в смеси, считая, что других веществ смесь не содержит.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494518&_ow=0

2. Рассчитайте удельную поверхность катализатора, если адсорбции криптона при 77.5K характеризуется следующими данными

P, мм.рт.ст. 0.447 0.645 1.159 1.450

V, см3/г 0.4185 0.4619 0.5234 0.6313

Масса катализатора 13,03г. Площадь, занимаемая одной молекулой криптона: 19.2*10-20 м2. Площадь криптона при 0 C 3.739 г/л. Давление насыщенного пара криптона 342.65 Па

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494520&_ow=0

Коэффициент диффузии железа в его оксидах выражается следующими уравнениями:

DFe→FeO = 0,118 е-14850/RT см2/ с;

DFe→Fe3O4= 5,2 e-27500/RT см2/с;

DFe→Fe2O3 = 4,0*105 e-56000/RT см2/с.

Определить коэффициент диффузии (DFe ) железа в его окислах при t=600, 700, 800, 1000 C. Начертить график и сделать соответствующие выводы. (R=8,314 Дж/моль)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494522&_ow=0

Рассчитать константу скорости реакции омыления этилацетата едким натром при температуре 25 C по следующим данным:

Время τ от начала реакции, мин 0 10 25 40 55 70

Электрическое сопротивление ячейки R, Ом 191 252 315 354 380 402

Начальная концентрация эфира и щелочи: Cэф,0=Cщ,0 =10 моль/м3.

Постоянная ячейки b=47,5 м-1. Расчет константы скорости произвести графически и аналитически.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494523&_ow=0

6. Рассчитайте объем раствора CaCl2 с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль-экв./л, который можно пропустить через 50см3 набухшего катионита КУ-2 до проскока ионов Ca2+. Полная динамическая объемная емкость катионита 1.2 ммоль-экв./см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494524&_ow=0

7. Сколько граммов сухого и кубических сантиметров набухшего катионита в Н+ - форме потребуется для выделения ионов Ca2+ из 500 мл 0,2 н раствора CaCl2 , если обменная емкость катионита 4,85 моль-экв./г , удельный объем ионита 2,8 см3 /г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494525&_ow=0

8. Смесь изопропанола и н-пропанола разделили методом газожидкосной хроматографии в колонке длиной 1 м, на хроматограмме получили пики( l- расстояние от ввода пробы до максимума пика данного компонента, мм ,h и μ-высота и ширина пика, соответственно в мм):

изопропанол l = 17,5 h = 52,5 μ = 5,0

н-пропанол l = 32,5 h = 40,0 μ = 7,5

Рассчитайте число теоретических тарелок, высоту эквивалентную теоретической тарелке и массовую долю каждого спирта в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494526&_ow=0

9. Из смеси аминов массой 2,8638 г количественно извлекли триэтиламин экстракцией 25 мл изобутанола ( плотность изобутанола 0,8027 г/ см3 ). При хроматографировании экстракта получили пик триэтиламина 8,5% в изобутаноле дал пик площадью 55 мм3 . Определите массовую долю триэтиламина в смеси, если объемы стандартных и исследуемых растворов, вводимых в хроматограф, одинаковы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494528&_ow=0

10. Бутилацетат синтезировали из 2 моль бутанола и 2 моль уксусной кислоты. Продукты этерификации массой 2,5 г анализировали методом внутреннего стандарта введением 0,3610 г пропанола. На хроматограмме идентифицированы пики: hбут. = 38 мм, Кбут. = 0,97, hпроп. = 58 мм. Вычислите степень превращения бутанола в процессе этерификации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494529&_ow=0

15. Трихлоруксусная кислота (ТХУ) количественно экстрагируется раствором метилдиоктиламина (МДОА) в хлороформе. Из 400 мг гербицида, с массовой долей ТХУ 72 %, последнюю количественно извлекли 10 мл раствора МДОА в хлороформе и при хроматографии 10 мкл экстрагента получили пик SТХУ=72 мм2. Какую навеску ТХУ следует взять для приготовления 25 мл стандартного раствора, чтобы при хроматографии в тех же условиях получить пик SТХУ =100 мм2 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3494530&_ow=0

2. К раствору, содержащему 20 г AgNO3, прибавили 80 мл раствора хлорида натрия (ρ = 1,197 г/см3) с концентрацией хлорида натрия 26 %. Какое вещество и в каком количестве (г) осталось в растворе после реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495121&_ow=0

21. Имеются ли ошибки в записях электронных конфигураций невозбужденных атомов 1s22s22d5, 1s22s22p63s33p53d54s1, 1s22s22p63s23p54s1? Ответ мотивировать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495123&_ow=0

22.1 Раствор содержит Pb(NO3)2, HCl, CH3COONa, соответственно, в количестве 0,005, 0,001 и 0,0005 моль в 500 г воды. Рассчитать активность каждого из электролитов в этом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495124&_ow=0

22.2 Вычислить степень электролитической диссоциации растворов уксусной кислоты: а) 0,5 М; б) 0,2 Н; в) 0,001 Н.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495125&_ow=0

22.3 Вычислить [Н+] и рН растворов, если концентрации ионов ОН– равны (моль/л): 3,5•10–2; 6,7•10–6; 6,6•10–11.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495126&_ow=0

22. Вычислить растворимость (моль/л):

Карбоната марганца

ортоарсената бария

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495129&_ow=0

22.5 Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН среды:

22. 0,1 Н раствора ацетата аммония

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495130&_ow=0

22. Какие из перечисленных жидкостей ассоциированы за счет образования водородных связей: H2O2, H2Tе, HJ? Как это сказывается на их свойствах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495132&_ow=0

39. Определить С% раствора, полученного испарением 500 мл воды из 1 л 5 %–го раствора NaCl (ρ = 1,02 г/см3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495133&_ow=0

64.1 Вычислить растворимость (моль/л)

Ортофосфата железа (II) в 0,1 М хлориде железа (II)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495135&_ow=0

64.Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН среды:

64. 0,01 Н раствора ортофосфата натрия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495137&_ow=0

64. Какая из частиц CО, CО+ или CО– характеризуется более высокой энергией связи? Объяснить, почему.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495139&_ow=0

89. Сколько граммов Na2SO4 •10H2O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10 %–й раствор Na2SO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495140&_ow=0

106.Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей (без расчета):

106. Сульфата железа(III) Сульфата алюминия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495141&_ow=0

106. Выпадает ли осадок при сливании:

106. 100 мл 10–4 М сульфата цинка и 200 мл 10–6 М Na2S

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495143&_ow=0

121. Вычислить ni, Cm, С% бензола C6H6 в растворе, полученном смешением 0,7 л бензола и 0,8 л толуола C6H5CH3. Плотность бензола и толуола равны, соответственно, 0,879 и 0,867 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495146&_ow=0

128. Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, >7) водных растворов следующих солей (без расчета):

117. Ортоарсената натрия Сульфата железа(II)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495147&_ow=0

203. В газобаллонных автомобилях применяется в сжатом виде природный газ, имеющий в своем составе: CH4 – 96 об. %, C2H6 – 1 об. %, CO2 – 2 об. % и N2 – 1 об. %. Какой объем воздуха (м3) требуется для сгорания в двигателе 50 м3 этого газа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495149&_ow=0

232. Вывести формулу расчета для решения задачи: в каком объемном соотношении необходимо смешать растворы с СМ1 и СМ2 для некоторого вещества с целью получения СМ3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495150&_ow=0

1. Какова массовая доля N2O5 в азотной кислоте, если на титрование 2,136 г этого раствора расходуется 18,3 см3 NaOH с титром 0,004153 г/см3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495153&_ow=0

2. К 40,0 см3 раствора KMnO4 (1,0 см3 раствора KMnO4 эквивалентен 0,0050 г железа) добавили избыток раствора KI и выделившийся йод оттитровали 35,9 см3 раствора Na2S2O3. Рассчитайте титр раствора Na2S2O3 по меди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495155&_ow=0

3. Построить кривую титрования 50 мл 0,05 М раствора HCl раствором KOH с молярной концентрацией эквивалента C1/z=0.045 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495156&_ow=0

37. Используя уравнение седиментационно - диффузионного равновесия, вычислите высоту, на которой концентрация частиц Al2O3 с радиусом r=1*10-3 м будет вдвое меньше, чем на дне сосуда. Температура 293 К, плотность дисперсной фазы ρд.ф. = 4.0*10-3 кг/м3, плотность дисперсионной среды ρд.с.=1*10-3 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495157&_ow=0

44. Используя уравнение Рэлея, сравните интенсивности светорассеяния двух эмульсий с равными радиусами частиц и концентрациями: бензола в воде (n2 = 1,50) и пентана в воде (n2 = 1,36). Показатель преломления воды n1 = 1,33.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495160&_ow=0

46. Константа скорости реакции омыления этилового эфира уксусной кислоты гидроксидом натрия при 283 К равна 2,38 л/моль*мин. Какое время потребуется на омыление 80 % этилацетата, если смешать 1 литр раствора CH3COOC2H5 (С=0,04 моль/л) с 1 литром раствора NaOH (С - 0,04 моль/л)? Во сколько раз на это потребуется больше времени, если исходные вещества будут разбавлены в 10 раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495162&_ow=0

90. Вычислить константу скорости инверсии тростникового сахара в водном растворе, если изменение угла вращения плоскости поляризации света следующее:

Время, мин 0 176 213

угол, градусы 25,16 5,46 -8,38

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495164&_ow=0

180. Для реакции 2CaSO4=2CaO+2SO2+O2 при температуре 1625 С кр= 1,45*10-5 атм3. Каким будет равновесное давление газовой фазы, если при 1625 С CaSO4 поместить в эвакуированный реактор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495167&_ow=0

Выразите через концентрации веществ константу равновесия системы:

2NH3 (газ) + H2S (газ) ⇔ (NH4)2S (тв) (ΔH < 0)

Укажите, куда сместится равновесие, если:

а) увеличить температуру;

б) снизить давление;

в) повысить концентрацию NH3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495714&_ow=0

Напишите электронную и электронно–графическую формулы атома теллура. Укажите валентные электроны, определите максимальную валентность этого атома, а также число химических связей, образуемых им в основном состоянии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495715&_ow=0

Рассчитайте, во сколько раз изменятся скорость прямой и обратной реакции в гомогенной системе: 2C2H6 + 7O2⇔ 4CO2 + 6H2O. при уменьшении давления в 2 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495720&_ow=0

5. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются CH4(г) и H2O(г). Рассчитайте тепловой эффект этой реакции, если в реакцию вступило 6,72 л водорода в пересчете на нормальные условия? Какая это реакция - экзотермическая или эндотермическая?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495722&_ow=0

6. Чему равен pH раствора NaOH, если концентрация его составляет 8*10-5 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495723&_ow=0

16. Вычислить pH раствора NaOH, массовая доля w(NaOH) которого равна 0,027%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495724&_ow=0

26. Вычислить pH буферного раствора, если к 20 мл 0,25 М раствора K2HPO4 добавлено 10 мл 0,3 М раствора HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495725&_ow=0

36. Вычислить молярную концентрацию десяти водного тетрабората натрия Na2B4O7*10H2O если в 100 мл раствора содержится 1,8838 г этого вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495726&_ow=0

46. Сколько мл серной кислоты ( плотность 1,835 г/см3) требуется для приготовления 2,5 л 0,2 М раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495727&_ow=0

1. Рассчитать навеску бромата калия, необходимую для приготовления 1,00 дм³ раствора с титром бромата калия по хлориду железа (II), равным 0,001700 г/см³.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495728&_ow=0

Задача 3. Вычислить величину потенциала течения Е, если через пленку коллодия продавливается водный раствор KCl при р = 20*10-2 Па. Удельная электропроводность среды χ = 1,3*10-2 См*м-1, вязкость η = 10-3 Па*с, ξ-потенциал 6*10-3 В; диэлектрическая проницаемость ε = 81, электрическая константа ε0 = 8,85*10-12 Ф/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495730&_ow=0

4. Вычислить величину ξ-потенциала на границе коллодиевая мембрана - водный раствор КCl, если при продавливании этого раствора через мембрану под давлением 26,6*103 Па потенциал течения Е оказался равным 8,8*10-3В; удельная электропроводность среды χ = 1,3*10-2 См*м-1, диэлектрическая проницаемость ε = 81, электрическая константа ε0 = 8,85*10-12 Ф/м, вязкость η=1*10-3 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495731&_ow=0

5. Рассчитать массовую долю оксида ртути (II) в образце, если к навеске массой 0,1500 г прибавили 20 см³ воды и 1 г йодида калия, выделившийся гидроксид калия оттитровали в присутствии метилового оранжевого 10,05 см³ раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,10 моль/дм³ и коэффициентом поправки 0,9800.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495733&_ow=0

При анализе навески доломита 0,2435 г кальций был выделен в виде оксалата на титрование которого после его растворения в кислоте пошло 42,20 мл раствора KMnO4, титр которого по железу был равен 0,005139 г/мл. Какой % содержится CaCO3 в доломите

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495736&_ow=0

18. Водным раствор, в котором содержится 0,002 г атакамита в 1см3, диффундирует в воду на расстояние 1,125 см. Определите количество атакамита, диффундирующего в течение суток, если поперечное сечение отверстия, через которое диффундирует атакамит равно 1 см, а коэффициент диффузии равен 1,73*10-7 см2/c.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495737&_ow=0

71. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5*10-4. Начальная концентрация N2O равна 6 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость в момент, когда прореагируют 50% исходного соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495738&_ow=0

134. Цинковую пластину, покрытую оловом, опустили в раствор, имеющий кислую среду(pH<7). Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии указанной металлической системы в случае нарушения целостности покрытия, полагая, что в электролите содержится растворенный кислород, плотность тока коррозии составляет 1мА/см2. Какое это покрытие: анодное или катодное?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495740&_ow=0

1. Чему равна э.д.с. элемента, составленного из пар Sn4+/Sn2+ и Fe3+/Fe2+, если концентрация Sn4+ и Fe2+ равны 0,01 г-ион/л каждая, тогда как концентрация Sn2+ и Fe3+ равны 1 г-ион/л каждая?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495741&_ow=0

2. На титрование 0,0340 г AgNО3 израсходовано 20,00 мл раствора HCl. Найти ТHCI/Ag

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495742&_ow=0

По результатам потенциометрического титрования в четырех параллельных пробах стали определена массовая доля хрома: 7,70; 7,84; 7,65; 7,65. Найти границы доверительного интервала среднего значения массовой доли хрома в стали (Р =0,95) и относительную погрешность анализа

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495743&_ow=0

Дана реакция 2ZnS(k) + 3O2(r)=2ZnO(k)+2SO2(r) Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25 и 600 градусов С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495744&_ow=0

Рассчитайте pH 0,01 молярного раствора муравьиной к-ты Кдис=1,8*10-4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495745&_ow=0

Хлорид кальция используется в качестве противовоспалительного средства. Определить молярную, нормальную конц, массовую долю и титр раствора. Содержащего 15г хлорида кальция в 350 г раствора и плотность 1.014г/мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495746&_ow=0

Навеску 2,2418 г технического тетрабората натрия растворили в мерной колбе емкостью 100,00 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 25,50 мл соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,003974 г/мл. Вычислите процентное содержание тетрабората натрия Na2B4O7*10H2O в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495748&_ow=0

На сколько единиц изменится pH, если к 1л H2O прибавить 1 мл 1М NaOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495750&_ow=0

К 20 мл 0,2М раствора уксусной кислоты добавлено 5 мл 0,3М раствора гидроксида натрия. Вычислить рН полученной смеси

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495751&_ow=0

За t минут процесса покрываемая деталь с рабочей поверхностью S дм2 увеличилась в массе на p1 грамм, за это время на катоде медного кулонометра восстановилось р2 грамм меди. Рассчитать выход по току металла, %, среднюю толщину покрытия (мкм), среднюю катодную плотность тока нанесения покрытия (А/дм2).

2 16 Cd t,мин= 17,5 S, дм2= 3,57 р1,г = 3,7 р2,г= 2,62 d кг/дм3=8,62

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495752&_ow=0

Рассчитать растворимость Сd(CN)2 в воде и в 0,05 М растворе КCN.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495753&_ow=0

Молярный коэффициент светопоглощения комплекса MoO(SCN)52- в изоамиловом спирте при λ дфф = 475 нм равен ε = 1,50 *104 . Вычислить минимальную массовую долю (%) молибдена в почве, которую можно определить этим методом, если из навески почвы массой 20,00 г извлекают молибден в 200,0 мл оксалатного буферного раствора. Отбирают 150,0 мл фильтрата и после соответствующей обработки экстрагируют образующийся MoO(SCN)52- 15,00 мл изоамилового спирта. Экстракт фотометрируют в кювете I = 3,0 см. Минимальную оптическую плотность принимают равной 0,020.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495755&_ow=0

1. Определите концентрацию раствора глюкозы (% масс.), если давление насыщенного пара над этим раствором равно давлению насыщенного пара раствора, содержащего 1.56 г мочевины в 90 г воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495756&_ow=0

1. На титрование навески технического хлорида кальция массой 0,8500 г потребовалось 21,05 см3 раствора трилона Б с концентрацией 0,150 моль/дм3. Определите содержание (%) CaCl2 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495783&_ow=0

2. До какого объема следует разбавить 835,0 см3 0,1179 моль/дм3 раствора сульфата церия (IV) для получения раствора с титром по железу (II), равным 4,381*10-3 г/см3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495785&_ow=0

3. Определить массу алюминия в 250,00 см3 раствора, если после прибавления к 25,00 см3 этого раствора 20,00 см3 раствора трилона Б с концентрацией 0,025 моль/дм3 на титрование остатка трилона Б израсходовали 10,50 см3 0,020 М раствора CuSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495786&_ow=0

5. Константа скорости реакции омыления этилового эфира уксусной кислоты едким натром при 283 К равна 2,38 мин-1*л*моль-1. Какое время потребуется на омыление 80% этилацетата, если смешать 1 литр раствора CH3COOC2H5 ( С=0,04 моль/л) с 1 литром раствора NaOH (c=0.02 моль/л). Во сколько раз на это потребуется больше времени, если исходные вещества будут разбавлены в 10 раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495787&_ow=0

Содержание H2S в воде определяли электрогенерируемым йодом по реакции: H2S + I2 → STB + 2Н+ + 2I- . К пробе воды объемом 25,0 мл добавили 3,0 г KI и в течение 7,25 мин пропускали ток 66,4 мА. Рассчитайте концентрацию H2S (мг/л) в пробе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495788&_ow=0

3. Построить кривую титрования 100 мл 0,04 М раствора HCl раствором NaOH с молярной концентрацией эквивалента С1/z=0,055 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495789&_ow=0

При определении свинца в 10,0 мл сточной воды на вольтамперограмме наблюдали пик Pb (II) высотой 75 мм. В анализируемый раствор добавили 0,50 мл стандартного 2,0*10-4 М раствора Pb (II) и опять зарегистрировали вольтамперограмму. Высота пика выросла до 163 мм. На полярограмме фона (0,1 М HNO3) наблюдали пик высотой 11 мм. Рассчитайте содержание свинца (мг/л) в сточной воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495790&_ow=0

6. На восстановление 7.95*10-3 кг оксида металла требуется 0.6*10-3 кг угля или 2,24 л водорода, измеренного при н. у. Вычислить эквивалентную массу металла и оксида металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495791&_ow=0

26. Объяснить последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в атомах элементов IV периода Периодической системы. Составить электронные формулы этих элементов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495792&_ow=0

45. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в молекулярных уравнениях для следующих окислительно-восстановительных реакций:

Na2SO3+K2CrO7+H2SO4→Na2DO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

CH3-CH2-CH2-CH2OH+K2O2→CO2+H2O+K2O

H2S+H2SO4→S+H2O

Указать, к какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся. Определить, какое вещество является окислителем или восстановителем. какое вещество окисляется, а какое - восстанавливается в ходе реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495932&_ow=0

64. Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией СPb2+ = СMg2+ = 0.01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента. если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495936&_ow=0

84. Определить, какое количество теплоты выделится в результате самовозгорания 0.5 кг ацетона при контакте с хромовым ангидридом. Реакция идет по уравнению

3CH3COCH3(ж) + 16CrO3(к) = 9CO2(г) + 9H2O(ж) + 8Cr2O3(к)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495937&_ow=0

129. Раствор (0,027 кг неэлектролита в 0.108 кг воды) при 348 К имеет давление 36 009,7 Па. Вычислить молекулярную массу неэлектролита, если давление насыщенного пара воды при данной температуре 38 548 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495939&_ow=0

147. Теплота парообразования диэтилового эфира равна 368 кДж/кг. Вычислить давление насыщенного пара эфира при температуре 286 К, если температура кипения эфира 307,5 К при давлении 101 325 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495940&_ow=0

171. Написать структурные формулы углеводородов:

3-этилгексана;

1,3-пентадиена;

2,2,5-триметил-З -гептена;

2,7-диметил-З-октина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495941&_ow=0

187. Какие вещества могут образоваться при термическом крекинге (t = 600 °С) бутана?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495942&_ow=0

222. Составить уравнение реакции получения ацетона из пропилена. Привести показатели пожарной опасности ацетона. Написать молекулярное и электронное уравнения реакций взаимодействия ацетона с хромовым ангидридом (процесс самовозгорания). Написать уравнение реакции получения ацетона и его взаимодействия с H2, HCN. PCI5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495944&_ow=0

243. Рассчитать количество воздуха, необходимого для сгорания 20 кг полимера, полученного из мономеров C6H5-CH=CH2 и CH2=CH-CH=CH2. Определить состав и объем продуктов сгорания данного полимера. Назвать исходные вещества н конечный продукт реакции получения полимера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495946&_ow=0

251. В капроне содержится 12 % (масс.) азота. Сколько цианистого водорода (кг) может получиться из 10 кг капрона при его термоокислительном разложении, если 2 % (масс.) имеющегося азота превратятся в цианистый водород?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495949&_ow=0

258. Написать химические формулы следующих природных красящих веществ: ализарин, индиго, античный пурпур и красители из группы каротиноидов. Указать, где они встречаются в природе и в каких областях применяются.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495950&_ow=0

273. Определить способность к самопроизвольному растеканию по гептану водного раствора четвертичной аммониевой соли перфторпеларгоновой кислоты, если поверхностное натяжение гептана 21.1 мН/м. поверхностное натяжение раствора четвертичной аммониевой соли перфторпеларгоновой кислоты 20.1 мН/м. межфазное натяжение на границе раздела раствор ПАВ - гептан 3.1 мН/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3495951&_ow=0

В стеклянной трубке, погруженной одним концом в воду, вода поднимается на 2.0 см при 20 градусах Цельсия относительно плоской поверхности (за пределами трубки). Вычислите внутренний диаметр трубки. Плотность воды равна 0,9982 г/см³, поверхностное натяжение 72,75 мН/м, угол смачивания стекла 0°. Плотностью воздуха пренебрегите.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496965&_ow=0

Константа диссоциации хлоруксусной кислоты К=1,4⋅10-3. Эквивалентная электропроводность кислоты λ при разведении V=256 л/моль равна 174,8 Ом-1⋅см2. Найти эквивалентную электропроводность хлоруксусной кислоты λ∞ при бесконечном разведении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496967&_ow=0

Определить реакции, идущие на отдельных электродах, и суммарную реакцию в элементе. Привести уравнение Нернста для электродных потенциалов и ЭДС элемента.

Pt, H2 | H2SO4, CuSO4 | Cu.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496970&_ow=0

Потенциал катода, на котором идет разряд ионов Н+ при плотности тока 0,001 А/см2 составляет 0,92 В относительно хлоридсеребряного электрода в 0,01н. растворе KCl при 25 °C. Если pH электролита равно 1, каково значение перенапряжения водорода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496971&_ow=0

По результатам измерения поверхностного натяжения растворов н-октилового спирта в воде при 25,0°С в зависимости от концентрации (таблица внизу) найдите предельную адсорбцию спирта Г∞ графическим методом, и вычислите площадь, занимаемую 1 молекулой спирта в насыщенном адсорбционном слое.

С, ммоль/л 0.1 0.12 0.19 0.24 0.38 0.48 0.77 0.96 1.54 1.92 3.08

σ, мН/м 71.0 70.3 68.1 66.7 61.5 60.6 54.0 52.0 45.7 40.8 33.8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496973&_ow=0

Эквивалентная электропроводность 1,59 ⋅10-4 М уксусной кислоты при 25°С λ = 12,77 Ом-1⋅см2. Вычислить константу диссоциации К и pH раствора, если подвижности ионов λ0H+ = 349,8 и λ0CH3COO– = 40,9 Ом-1⋅см2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496976&_ow=0

Определить реакции, идущие на отдельных электродах, и суммарную реакцию в элементе. Привести уравнение Нернста для электродных потенциалов и ЭДС элемента.

Sn | SnSO4 | Hg2SO4, Hg.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496977&_ow=0

Потенциал платинового анода, на котором происходит выделение кислорода из электролита с pH 10, равен 1,30 В относительно насыщенного каломельного электрода. Каково перенапряжение кислорода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496978&_ow=0

При 273 К и соответствующем давлении 1 г активированного угля адсорбирует следующее количество азота:

р, кПа 0.524 7.495

m*10³, моль/г 1.234 12.89

Определите константы уравнения Лэнгмюра, а также степень заполнения поверхности угля при р=3.0 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496982&_ow=0

Определите дзета-потенциал на границе раздела фаз керамический фильтр/водный раствор хлорида калия, если при протекании раствора под давлением 20кПа, потенциал течения равен 6.5 мВ. Удельная электрическая проводимость среды 0.013 См•м¯¹, вязкость 1.00 мПа•с, относительная диэлектрическая проницаемость раствора 80.1, поверхностной проводимостью керамики пренебрегите.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496983&_ow=0

Определите коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка для растворов полистирола в циклогексане по следующим данным:

М*10¯³, г/моль 320 16 10.4 8.37 3.99

[η], дл/г 0.473 0.107 0.089 0.078 0.056

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496985&_ow=0

Удельная электропроводность 0,05 N уксусной кислоты χ = 3,24⋅10–4 Ом–1⋅см–1. Удельная электропроводность 0,0001 N уксуснокислого натрия χ = 7,75⋅10-6 Ом-1⋅см-1. Подвижности ионов водорода λ0Н+, и натрия λ0Na+, соответственно равны λ0Н 349,8 и λ0Na 50,11 Ом–1⋅см2. Найти константу диссоциации КД уксусной кислоты, считая соль полностью диссоциированной.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496988&_ow=0

Определить реакции, идущие на отдельных электродах, и суммарную реакцию в элементе. Привести уравнение Нернста для электродных потенциалов и ЭДС элемента.

Pt, H2 | HBr | Br2, Pt.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496989&_ow=0

Удельная электропроводность 0,0109 N NH4OH при 18° С ϰ =1,02⋅10-4 Ом-1⋅см-1, а удельная электропроводность 0,0219 N NH4OH при той же температуре χ = 1,50⋅10-4 Ом-1⋅см-1. Вычислить для указанных растворов степень диссоциации α и концентрацию гидроксильных ионов СОН- Проверить, насколько точно растворы NH4OH следуют закону разведения, если подвижности ионов равны λ0NH4+=63,6 Ом-1⋅см2; λ0OH-=174 Ом-1⋅см2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496990&_ow=0

Определить реакции, идущие на отдельных электродах, и суммарную реакцию в элементе. Привести уравнение Нернста для электродных потенциалов и ЭДС элемента.

Pt, H2 | NaOH | HgO, Hg.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496992&_ow=0

Предельная концентрация катионов меди Cu2+ при реакции их обнаружения с α-бензоиноксимом (купроном) составляет Сlim = 2, 0 х 10 -6 г/ мл, а минимальный объем предельно разбавленного раствора равен 0,05 мл.

Определите предел обнаружения (m) катиона меди (II) и их молярную концентрацию в данном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496995&_ow=0

37.Рассчитать pH водного раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,0330 моль/л без учета и с учетом ионной силы раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496997&_ow=0

23.Рассчитайте активность ионов водорода в растворе, полученном при смешивании равных объемов 0,07 моль/л соляной кислоты и 0,01 моль/л раствора бария хлорида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3496998&_ow=0

Рассчитайте pH раствора аммония нитрата, содержащего 8,00*10-3 г/мл соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497001&_ow=0

Рассчитайте, как изменится молярная растворимость серебра иодида, если к его насыщенному раствору добавить калия иодид до концентрации 1,0 х 10-4 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497004&_ow=0

152.Рассчитайте pH буферного раствора, полученного путем смешения 50 мл 0,500 моль/л раствора уксусной кислоты и 200 мл 0, 100 моль/л раствора ацетата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497009&_ow=0

162.Укажите, какой катион 2-ой аналитической группы по кислотно-основной классификации осаждается реактивом 3-ей аналитической группы. Приведите уравнение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497020&_ow=0

184.Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары IO3-, H+/ I- в водном растворе, для которого pH = 2, а активности окисленной и восстановленной форм равны 1 * 10-4 и 1 * 10-2 моль/л соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497022&_ow=0

196.Определите в каком направлении при комнатной температуре протекает окислительно-восстановительная реакция

HAsO42- + 2I- + 3H+ = AsO2- + I2 + 2H2O , если концентрация реагентов

С(HAsO42-) = c (I-) = 0,10 моль/л

C(AsO2-) = c ( I2) = 10 – 4 моль/л

pH = 1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497024&_ow=0

207.Оцените полноту окисления железа (II) при комнатной температуре двумя разными окислителями – раствором сульфата серия (IV ) и раствором азотной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497025&_ow=0

217.Покажите, во сколько раз уменьшится равновесная концентрация ионов никеля (II) в 0,20 моль/л растворе калия пентацианоникелата, если в раствор добавить KCN до концентрации 0,50 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497026&_ow=0

31. На восстановление 49*10–3 кг оксида двухвалентного металла израсходовано 30,5*10–3 м3 водорода (н. у.). Вычислить массу эквивалента металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497027&_ow=0

64. Перекрывание каких атомных орбиталей образуются химические связи в молекулах LiF, MgF2, CF4. В каком из этих соединений и почему химическая связь более всего приближается к ионной?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497028&_ow=0

Определить концентрацию цинка (мг/л) в исследуемом при амперометрическом титровании 10,00 мл этого раствором K4Fe(CN)6 с T(K4Fe(CN)6/Zn)=0,00244 получили следующие результаты:

V(K4Fe(CN)6), мл Id, мкА

0 20,00

0,20 20,00

0,40 31,0

0,50 40,0

1,00 94,0

1,50 146

2,00 200

2,50

3,00

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497030&_ow=0

130. Произведение растворимости Ag2Cr2O7 равно 2,0*10-7. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,01 н растворов AgNO3 и K2Cr2O7.

Ответ: нет

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497033&_ow=0

163. Рассчитайте рН раствора, в 0,4 л которого содержится 0,39 моля NH3, если КNH4OH = 1,77*10-5. ( Ответ: 11,6.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497035&_ow=0

196. Для умягчения 100 л воды потребовалось 12,72 г Na2CO3. Чему равна жесткость воды? (Ответ: 2,4 мг-экв/л.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497037&_ow=0

229. К раствору сульфата алюминия добавили: а) соляную кислоту, б) гидроксид натрия, в) нитрат меди, г) сульфит калия. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза этих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497038&_ow=0

262. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1) NH4ClO4 + P → H3PO4 + Cl2 + N2 + H2O.

2) Н3РО3 + КМnО4 + H2SO4 → Н3РO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497066&_ow=0

295. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи, учитывая, что один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497067&_ow=0

328. Напишите уравнения реакций образования свободных галогенов: а) путем окисления их соединений; б) путем восстановления соединений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497068&_ow=0

361. Покажите, что превращение Э(ОН)2 → Э(ОН)3 в ряду Fe - Co – Ni требует все более сильных окислителей. Как это согласуется с устойчивыми степенями окисления этих элементов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497070&_ow=0

394. Определите массу урана, которую можно извлечь из 550 кг руды, содержащей 55% минерала настурана (U3O8).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497071&_ow=0

18. На нейтрализацию 9,797г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998г NaOH. Вычислите молярную массу эквивалентов и основность H3PO4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 49 г/моль; 2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497072&_ow=0

30.Предложите способ с использованием окислительно – восстановительного титрования для определения марганца, хрома, и ванадия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497075&_ow=0

34в. Как при помощи оксихинолина провести разделения ионов: Fe3+ и Al3+?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497076&_ow=0

35з Как провести гравиметрическое определение: CaO и MgO в цементах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497078&_ow=0

36г Какими способами можно определить содержание: азота в органических соединениях? Записать уравнения реакций и расчетные формулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497080&_ow=0

37е Охарактеризовать особенности комплексонометрического определения: железа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497081&_ow=0

38.Как определить временную, постоянную и общую жесткость воды с помощью трилона Б? Описать ход анализа, привести расчетную формулу. Указать условия проведения анализа и индикаторы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497082&_ow=0

43.Найти число параллельных проб, необходимое для определения олова в баббите с точностью 3%, если известно, что при анализе двух проб получили содержание олова 9,87 и 10,01%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497083&_ow=0

45. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497084&_ow=0

48 При анализе почв на содержание цинка в пяти пробах одного образца получили следующие результаты:

А) 8,5*10-3; 9,2*10-3

Б) 10,4*10-3; 10,9*10-3

В) 7,2*10-3; 7,3*10-3

Г) 9,4*10-3; 8,9*10-3

Д) 7,3*10-3; 6,7*10-3

Вычислить стандартное отклонение в определении содержания цинка (для α =0,95).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497085&_ow=0

72. Какую химическую связь называют водородной? Приведите примеры молекул, между атомами которых возникает водородная связь. Как влияет водородная связь на свойства веществ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497086&_ow=0

99. Определите ΔfH0 этилена, используя следующие данные:

C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г), ΔH0=-1323 кДж;

C(графит) + O2(г) = CO2(г) ; ΔH0=-393,5 кДж;

H2 (г) + 0,5O2(г) = H2O(г); ΔH0=-241,8 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497087&_ow=0

101. Определите знак изменения энтропии для реакции

2A2(г) + B2(г) = 2A2B(ж)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497088&_ow=0

128. Начальные концентрации веществ в реакции

CO + H2O(г) ↔ CO2 + H2

были равны: C0(CO)=0,5 моль/л; C0(H2O)=0,6 моль/л; C0(CO2)=0,4 моль/л; C0(H2)=0,2 моль/л. Вычислить концентрации всех веществ после того, как прореагировало 60% H2O. Ответ: 0,24 моль/л; 0,14 моль/л; 0,76 моль/л; 0,56 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497089&_ow=0

155. Найдите молярную концентрацию K2SO4 в растворе, если в 0,02л этого раствора содержится 2,74г растворенного K2SO4. Ответ: 0,786 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497090&_ow=0

182. Вычислите температуру кипения раствора нафталина C10H8 в бензоле с W(C10H8)=0,05. Температура кипения бензола 80,2 C. Эбулиоскопическая константа его 2,57 С*кг*моль-1. Ответ: 81,25 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497091&_ow=0

209. Вычислите pH раствора HCl с CHCl=0,001 моль/л, приняв α=1. Ответ: 3,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497093&_ow=0

245. Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 взаимодействует с раствором гидроксида натрия? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497094&_ow=0

273. Реакции протекают по схемам:

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O;

FeS + HNO3 = Fe(NO3)3 + S + NO2 + H2O

используя ионно-электронный метод, уравняйте эти реакции. Для каждой реакции определите эквивалент окислителя и восстановителя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497098&_ow=0

300. ЭДС гальванического элемента

Pt, H2 | 1н CH3COOH || 0,5н HCOOH | H2, Pt при 250С равна 20,65 мВ. KCH3COOH=1,76*10-5. Определите KHCOOH. Ответ: 1,76*10-4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497103&_ow=0

307. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 420 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Составьте электронные уравнения происходящих процессов на электродах при электролизе CuSO4, если анод – угольный, а катод – медный. Вычислите количество вещества, выделившегося на катоде. Ответ: 2,4 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497122&_ow=0

326. Какое покрытие металла называют анодным, катодным? Приведите примеры анодного и катодного покрытий железа. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих в случае нарушения анодного, катодного покрытий.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3497124&_ow=0

13. Вычислите массу ортофосфорной кислоты, реагирующей с 20 г гидроксида натрия, если в результате образуется дигидрофосфат натрия.

(Отв. 49 г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498280&_ow=0

74. Приведите по два примера протекающих в растворе реакций кислоты с солью, кислоты с основанием и соли с солью. Дайте характеристику образующихся веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498281&_ow=0

273. Приведите электронные конфигурации атомов кислорода и серы, хрома и молибдена. Почему в основном состоянии хром и молибден имеют электронные конфигурации (n-1)d5ns1, а не (n-1)d4ns2 ? Как меняется устойчивость высшей степени окисления у элементов основных и побочных подгрупп сверху вниз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498287&_ow=0

409. Определите ΔH0 реакций, протекающих при фотосинтезе глюкозы в растениях под действием солнечной энергии и катализатора-хлорофила: 6CO2(г) + 6H2O(ж) = C6H12O6(к) + 6O2(г) и разложении ее, например, в организме человека: C6H12O6(к) = 2C2H5OH(ж) + 2CO2(г). Какое количество тепла приходится на 1 кг синтезируемой и расходуемой глюкозы?

(Отв. 2815,8; -82,2; -15655,8; -457,0 )

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498289&_ow=0

471. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент и в момент, когда прореагирует 40 % вещества А, если концентрации веществ, вступающих в реакцию, принять равными 0,5 моль/л. Константы скорости реакции k при различных температурах Т приведены в заданиях.

N вариант Реакция k T, K Вещество Ответ

471 2HI = H2 + I2 1,24* 10-3л/(моль•с) 699 HI 3.7*10-4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498293&_ow=0

534. Вычислите содержание (в %) кристаллогидрата и безводной соли в растворе, приготовленном растворением:

534. 110 г Al(NO3)3 •9H2O в 140 г воды.

(Отв. 44 и 25)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498295&_ow=0

596. Рассчитайте давление пара (в Па ) над 10 %-м водным раствором изопропилового спирта С3Н7ОН при 30 оС. Давление насыщенного пара растворителя при данной температуре составляет 4242,84 Па.

(Отв. 4103,3)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498296&_ow=0

794. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу и почему? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза и укажите значение pH раствора (больше или меньше 7). Для подчеркнутой соли определите константу Кг и степень h гидролиза, а также значение pH в 0,01 М растворе.

794. BeSO4, CH3COOK, BaCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498299&_ow=0

928. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (ч. 3, табл. 21), вычислите стандартное изменение энергии Гиббса ΔG0 (выражение 11.8) для системы (гальванической цепи).

928. Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498300&_ow=0

1328. Если реакция возможна, составьте ее электронно-ионные и молекулярное уравнения:

1328. Na2S2O3 + NaClO + NaOH → SO42- + Cl- + …;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498301&_ow=0

1434. Составьте уравнения реакций:

а) BaO(т) + Sc2O3(т) …

б) Sc(OH)3(т) + NaOH(р) …

в) Na[Sc(OH)4](т) + H2O(ж) …

https://www.plati.market/itm/3498303?_ow=0

1. Какое покрытие: цинковое или медное надежней защитит кадмиевое изделие от коррозии? Почему? Написать уравнения коррозионных процессов в обоих случаях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498304&_ow=0

2. Рассчитать время и расход электроэнергии для получения 1 м3(н.у.) водорода током 3,5 А при напряжении 4,2 В и выходе по току 92%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498306&_ow=0

3. Гальванический элемент составлен из оловянного электрода в 0,001 М растворе SnSO4 и железного электрода в 0,005 М растворе Fe2(SO4)3 Составить схему гальванического элемента и написать уравнения электродных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498308&_ow=0

4.Методом электронного баланса составить уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать восстановитель и окислитель.

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498310&_ow=0

5. Какое из указанных солей гидролизуются в водном растворе? Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза и указать характер среды в растворе соли.

CuSO4, Ca(HCO3)2, RbCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498312&_ow=0

6. Рассчитать pH раствора, содержащего 1,5 г хлористого водорода в 3,5 л воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498313&_ow=0

7. Рассчитать температуру кристаллизации 0,018 н раствора карбоната натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущуюся степень диссоциации соли 80%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498314&_ow=0

8. Какие объемы этиленгликоля C2H6O2 (плотность 1,1088 г/мл) и воды потребуется взять для приготовления 5,5 л антифриза, температура замерзания которого равна -15°С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498317&_ow=0

9. Сколько граммов AgNO3 потребуется для обменного взаимодействия с 60 мл 12,2%-го раствора HCl (плотность 1,06 г/мл)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498318&_ow=0

10. В газовой системе 2SO2+O2 ↔ 2SO3 при давлении 3 атм и температуре 150°С равновесный состав смеси (% об.): SO2 - 17%, O2 - 27%, SO3 - 56%. Рассчитать константу равновесия и ΔG процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498319&_ow=0

1. Ниже показана зависимость константы скорости реакции разложения N2O5 от температуры:

T, К 273 298 308 318 328 338

k, с-1 7.87×10-7 1.76×10-5 1.35×10-4 4.98×10-4 1.50×10-3 4.87×10-3

Найти энергию активации и константу скорости реакции при 323K

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498323&_ow=0

2. Поверхностное натяжение жидкости равно 0,5 Дж/м2. Угол смачивания твердой поверхности этой жидкостью равен 1450. Во сколько раз отличаются величины работы адгезии фаз и когезии жидкости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498324&_ow=0

Определите постоянные (A∞, kадс ) в уравнении Ленгмюра и адсорбцию CO2 на слюде при PCO2=7 Па, если при T=155K количество CO2 адсорбированного на поверхности 1см3 слюды, составляет A моль/см3:

PCO2, Па 0,48 1,19 2,06 4,10 9,80

A*1010, моль/см3 1,22 1,95 2,55 3,24 3,62

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498325&_ow=0

1. Вывести формулу для расчета и вычислить pH следующих растворов:

13. 0,5М раствор хлорида аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498326&_ow=0

2. Для следующих буферных смесей вывести формулу и определить pH. Как изменяется pH при прибавлении к 1 литру этих смесей данного количества а) NaOH, б) HCl и при разбавлении в “n” раз этих буферных смесей.

N варианта Ацетатные буферы

13 CH3COOH CH3COONa

0,1М 0,1М

N варианта 13

NaOH 0,06 моль

HCl 0,08 моль

Разбавление в n раз 60

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498327&_ow=0

3. При каком минимальном pH можно количественно разделить смеси катионов при насыщении раствора сероводородом и какова концентрация осаждаемого иона при этом pH. Во сколько раз понизится концентрация осаждаемого иона?

13 вариант 0,01М Co(NO3)2 и 0,02М Cd(NO3)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498328&_ow=0

5. Раскройте сущность дробного и систематического методов анализа. Предложите варианты разделения и обнаружения катионов в нижеприведенных растворах, которые представляют собой смесь катионов различных аналитических групп, дробным и систематическим способами. Подробно опишите методику определения систематическим способом. Составьте уравнения соответствующих реакций, укажите условия протекания реакций.

13. Na+, Sr2+, Cr3+, Cd2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3498329&_ow=0

4. В растворе имеется смесь анионов: сульфит-, хлорид-, бромид- и тиосульфат-ионов. Как обнаружить в этом растворе бромид-ион ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499317&_ow=0

5. Предложите схему анализа смеси катионов второй аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499318&_ow=0

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) Раствор получен разбавлением водой 20 мл 10% раствора серной кислоты (плотность 1,067 г/см3) до 400 мл.

б) Раствор, в 100 мл которого содержится 0,6 г уксусной кислоты.

в) Раствор получен смешением 100 мл 0,2 н раствора аммиака с 200 мл 0,1н раствора хлорида аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499320&_ow=0

274. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

1) ВаСl2 + К2Сг2O7 4) MgNH4PO4 + HCl

2) Mg(OH)2 + NH4Cl 5) BiI3 + KI

3) CdSO4 + NH4OH (изб.) 6) CrCl3 + (NH4)2S

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499322&_ow=0

275. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

1) Sb2S3 + HNO3 2) CuSO4 + Na2S2O3

3) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 4) KI + KNO2 + H2SO4

5) FeSO4 + NaNO3 + H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499323&_ow=0

1.Стандартный раствор, содержащий 1 мкг/мл кобальта имеет оптическую плотность равную 0,46 ( при аналитической длине волны). Вычислить концентрацию в моль/л кобальта в анализируемом растворе, если оптическая плотность этого раствора равняется 0,64.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499723&_ow=0

2. Известно, что образец стали содержит 0,5 % кремния. Какую навеску стали следует растворить в 100 мл, чтобы отбирая 25 мл этого раствора в колбу на 50 мл получить окраску, соответствующую по интенсивности окраске раствора, содержащего 25 мг кремния в 50 мл раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499724&_ow=0

4. Рассчитать потенциал стеклянного электрода в растворе с pH=5,3 по отношению к хлорсеребряному электроду, если при pH=3,8 потенциал этого электрода по отношению к хлорсеребряному электроду= -33 мв.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499726&_ow=0

5. Определить массу и объем выделившихся при электролизе серной кислоты газов, если время электролиза составило 15 минут, а сила ток = 2,5 А.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499727&_ow=0

6. 5 мл соляной кислоты кулонометрически титруются электрогенерированными OH-ионами при постоянном токе 10 мА за 190 секунд. Вычислить массовую концентрацию соляной кислоты в растворе и ее титр по гидроксиду натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499728&_ow=0

7. Определить содержание марганца в стали по следующим данным:

С(Mn)% 0.12 0.26 х 0,83

S(Mn) 0.95 1.15 1.45 1.35

S(Fe) 0,88 0,80 1,00 0,59

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499730&_ow=0

8. Определить содержание никеля в стали по следующим данным:

C(Ni) 0.15 0.32 x 0.68

S(Ni) 0,78 0,66 0,51 0,38

S(Fe) 0,7 1,02 1,12 1,18

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499731&_ow=0

3. Рабинович и Фодиман при изучении влияния электролитов на коагуляцию коллоидов определяли дзета-потенциал для золя сульфида мышьяка методом макроэлектрофореза. В приборе расстояние между электродами было 95 см, а напряжение 200 В. Вязкость воды при 298 К равна 0,897 спз. Данные наблюдений приведены ниже:

время, с 355 1015 2020

перемещение границы, мм 5 15 30

Вычислить среднее значение потенциала. Дополнительные данные взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499732&_ow=0

4. Используя закономерности светорассеяния в соответствии с теорией Рэлея и ослабления светового потока в соответствии с законом Бугера-Ламберта-Бера, определить показатель преломления дисперсной фазы по следующим экспериментальным данным: концентрация латекса 0,8 г/л, длина кюветы 20,1 мм, радиус частиц 23,5 нм, длина волны 540 нм, светопропускание 81,6%. Плотность дисперсной фазы 952 кг/м3, показатель преломления воды 1,333.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499734&_ow=0

3. Бочка наполнена оливковым маслом (вязкость 84.0 мПа*с. плотность 0.918 г/см3 ) на высоту 1 м. Под собственной тяжестью масло вытекает через трубку в дне бочки. Внутренний диаметр трубки 10 мм, длина 20 см. Какое время требуется чтобы набрать литр масла через трубку?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499736&_ow=0

109. Раствор пальмитиновой кислоты C16H32O2 в бензоле содержит 4.24 г/л кислоты. После нанесения раствора на поверхность воды бензол испаряется и остающаяся пальмитиновая кислота образует мономолекулярную пленку. Какой объем раствора кислоты требуется, чтобы покрыть мономолекулярным слоем поверхность площадью 500 см2. Площадь молекулы пальмитиновой кислоты в монослое равна 0,205 нм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499738&_ow=0

206. Определите графическим методом константы уравнения Фрейндлиха следующей изотерме адсорбции азота на активированном угле:

р, Па 2.90 5,0 11.0 14.0 20.0

n, моль/кг 2.16 2.39 2.86 3.02 3.33

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499740&_ow=0

306. При наблюдении Броуновского движения частиц гуммигута в воде с интервалами времени наблюдения 60 секунд установлен средний квадратичный сдвиг 10.65 мкм. Частицы имеют шарообразную форму с радиусом 0.212 мкм, температура опыта 17 °С, вязкость воды 1.09 10-3 Па*с. Вычислите по этим данным постоянную Авогадро Na, зная газовую постоянную R.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499741&_ow=0

515. Определите молярную массу образца нитроцеллюлозы по следующим данным о зависимости осмотического давления ее раствора в нитробензоле от концентрации при 20 °С:

с, г/л 1.20 2.78 5.01 9.98 15.7

π, Па 25.0 64.1 108 216 334

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499742&_ow=0

708. Определите дзета-потенциал на границе раздела фаз керамический фильтр/водный раствор хлорида калия, если при протекании раствора под давлением 20кПа, потенциал течения равен 6.5 мВ. Удельная электрическая проводимость среды 0.013 См•м¯¹, вязкость 1.00 мПа•с, относительная диэлектрическая проницаемость раствора 80.1, поверхностной проводимостью керамики пренебрегите.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499743&_ow=0

715. Предположим, дисперсионной средой суспензии является водный раствор сульфата магния MgSO4 0.01 моль/дм3 при 25 °С (εг =78.6). Вычислите толщину ДЭС ϰ-1 в этой среде и решите, каким уравнением следовало бы пользоваться для определения ζ-потенциала из результатов электрофореза, если бы радиус частиц был 40 нм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499744&_ow=0

906. Рассчитайте молярную массу этилцеллюлозы в анилине, используя экспериментальные данные вискозиметрического метода (константы KMH= 6.9*10-5л/г, α = 0.72):

Концентрация раствора, г/л 1.0 1.75 2.5 3.25 4.0

Удельная вязкость раствора 0.24 0.525 0.875 1.35 1.84

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499745&_ow=0

815 Следующие ниже данные показывают долю остающейся (не прореагировавшей) сахарозы от начальной концентрации как функцию времени реакции при её гидролизе в водном растворе 0.099 моль/л HCl (катализатор) при 35 °С:

t, мин 9.82 59.60 93.18 142.9 294.8 589.4

С/С0 0.965 0.803 0.710 0.591 0.328 0.111

Чему равен кинетический порядок по сахарозе и константа скорости?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499746&_ow=0

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе HCl. Записать процессы на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499747&_ow=0

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Sn и рассчитать ЭДС этого элемента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499749&_ow=0

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе. Основа-сталь ( Е° Fe2+ / Fe = -0,44 В). Покрытие - Сu (Е°Сu2+/Сu = +0,34 В); оно используется для проводимости поверхностного слоя. Указать толщину и тип покрытия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499750&_ow=0

5. Ток одинаковой силы пропустили через растворы AgNO3 и ZnSO4 в течение одного времени. Выделилось 10,8 г серебра. Сколько выделилось цинка, если выход по току его равен 98%?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499752&_ow=0

1. При термическом разложении мышьяковистого водорода выделилось 8 ккал теплоты и образовалось 16,8 л (н.у.) водорода. Определить энтальпию образования мышьяковистого водорода АsНз .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499753&_ow=0

19. С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 С (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ниже, при той же температуре. Определить, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном.

Задача Реакция

19 C2H6 (г) = C2H4 (г) + H2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499757&_ow=0

2. Как изменяется энтропия при фазовых переходах кристаллических веществ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499778&_ow=0

3. Вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала в реакции димеризации диоксида азота при стандартной температуре и при 100 °С. Сделайте вывод о направлении процесса:

2NO2 (г) = N2O4 (г) .

ΔН° N2O4 (г) = 9,6 кДж/ моль; S° N2O4 (г) = 303,9 Дж/ моль*К;

ΔН° NO2(r) = 33,8 кДж/моль; S° NO2 (r) =240,3 Дж/моль*К;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499786&_ow=0

104. С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 °С (табл. 11.4. приложение II) вычислите стандартные величины энтальпии, внутреннем энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ниже, при той же температуре. Определите, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном.

Задача Реакция

104 2SO2(г) + O2 (г) = 2SO3 (г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499789&_ow=0

201. Константа равновесия Кс, реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г) при 693 К равна 50. Будет ли происходить прямая реакция (образование йодида водорода) или обратная (разложение йодида водорода), если исходные концентрации партнеров реакции равны величинам, указанным в следующей таблице?

Задача N [H2], моль/л [I2], моль/л [HI], моль/л

201 2 5 10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499790&_ow=0

229. Концентрация ионов H+ в чистой воде при 373.2 К равна 7.25x10-7 моль/дм3. Вычислите константy Кс равновесия H2O = H+ + ОН- при этой температуре, зная плотность 0.95838 г/см3 и молярную массу воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499791&_ow=0

310. Твёрдый CO2 (сухой лёд) имеет равновесное давление пара 1.0 атм при -72.2 °С и 2.0 атм при -69.1 °С. Вычислите теплоту сублимации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499792&_ow=0

413. В следующей таблице приведены величины давления насыщенного пара воды (pw) и органических веществ (p) при нормальном общем давлении и температуре ϑ °С, указанной в таблице. Эти органические вещества практически не смешиваются с водой в жидкой фазе. Вычислите для своего номера залами массу органического вещества, которая перегоняется с 1 кг водяного пара при указанной температуре.

ϑ °С pw, кПа вещество p, кПа

413 99,0 97,73 камфара C10H16O 3,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499793&_ow=0

502. Вычислите молярную электрическую проводимость раствора 4.41*10-2 моль/л CHзCOOH при 25 °С, если известно, что его проводимость при бесконечном разбавлении равна 3.91x10-2 См*м2 /моль, константа кислотной диссоциации CHзCООН равна 1.8x10-5. Коэффициенты активности примите равными 1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499794&_ow=0

606. Стандартная ЭДС элемента

Pt(T) | Zn(t) | ZnSO4 (aq) || CuSO4 (aq) | Cu(t) | Pt(T)

равна 1.100 В. Вычислите ЭДС аналогичной цепи при 25 °С, в которой концентрация CuSO4 равна 2.50x10-4 моль/л, a ZnSO4 - 2.50х 10 -2 моль/л. (Для раствора ZnSO4 коэффициент активности принять равным 1; эффективный радиус Zn2+ равен 6Å)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499795&_ow=0

620. На основании известных электродных потенциалов при 25 °С:

Zn2+ + 2 = Zn ε°=-0.763 В

Zn(CN)42- + 2 = Zn + 4CN- ε°=-1.26 В

вычислите энергию Гиббса и константу равновесия комплексообразования в водной среде Zn2+ + 4CN- = Zn(CN)42-.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499797&_ow=0

705. Константа скорости реакции образования муравьиной кислоты из формальдегида H2O2 + HCOH → HCOOH + H2O равна 0,754 л*моль-1 час 1 (первый порядок по каждому из реагентов). Сколько муравьиной кислоты (в граммах) образуется через 1.10 час после начала реакции, если смешать 1 л раствора 1 моль/л HСОН с 3 л раствора 1 моль/л H2O2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499798&_ow=0

905. Вычислить дипольный момент молекулы пентанола-1 по следующим данным о зависимости относительной диэлектрической проницаемости и плотности от температуры Т

T, K 283 288 293 298

ρ, г/см3 0,824 0,820 0,817 0,815

εr 21,1 18,1 16,1 14,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499799&_ow=0

1) Вычислите pH раствора, полученного прибавлением 2 капель (2х 0,05мл) 0,2М раствора гидроксида натрия к 200 мл чистой воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499802&_ow=0

2) В 250 мл раствора содержится 0,0015 г уксусной кислоты. Вычислите pH раствора, если К(CH3COOH)=1,8*10-5 (рК=4,75)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499803&_ow=0

3) Образуется ли осадок Fe(OH)2, если к 20 мл 5x10-3 М раствора FeSO4 прибавить 10 мл 0,5М NH4OH? ПР(Fe(OH)2)=4,8x10-16 K(NH4OH)=1.8х10-5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499804&_ow=0

4) Сколько мл 1%-ного раствора формиата натрия надо добавить к 50 мл 0,1 М раствора муравьиной кислоты, чтобы получить раствор с pH = 4? КНCOOH=1.8*10-4 (рК=3,75).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499805&_ow=0

1. Зная стандартные энергии Гиббсса образование веществ при 25°С вычислить энергию Гиббсса и энергию Гельмгольца реакции указаны в след. Таблице. Определите в каком направлении пойдет реакция в прямом или обратном.

Fe3O4 (т) +4H2 (г)=3Fe (т)+4H2O (г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499806&_ow=0

В Денвере (высокогорный город в Штате Колорадо) обычное (среднее) барометрическое давление составляет 82.7 кПа в отличии от нормального давления 101.325 кПа. Вычислить температуру при которой вода кипит в этом городе зная теплоту испарения 40.67 кДж/моль при 100°С

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499807&_ow=0

3. Давление пара чистой воды при 40°С равна 7.3759 кПа. Вычислить давление пара H2O в равновесии с раствором содержащем 110 г. глицерина C3H8O3 и 401 г. H2O в предположении идеальности раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499808&_ow=0

4.Для электрохимической ячейки

Pt(т)|Zn (т)|Zn (2+) (aq, a=1)||Cu (2+) (aq, a=1)|Cu (т)| Pt (т)

Со стандартной ЭДС 1.100 В при 25°С написать уравнения протекающей в ней реакции и вычислить константу равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499809&_ow=0

428. Для реакции в водном растворе (CHз)зCBг +H2O → (CHз)зCОH +H+ +Br- получены следующие данные при температуре 298K:

t, час 1,389 5,56 11,11 16,67 27,78 41,67

[(CHз)зCBr], моль/л 0,0380 0,0308 0,0233 0,0176 0,01 0,00502

Определить по этим данным 1) порядок реакции по (CHз)зCBr, 2) константу скорости, 3) начальную концентрацию

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499811&_ow=0

1. Для полярографического определения содержания марганца в стали методом добавок навеску образца массой 0,950 г растворили и после соответствующей обработки довели объем до 150 мл. Для снятия полярограммы взяли 15 мл. этого раствора, довели фоновым раствором до 50мл; измеренная высота полярографической волны равна 25мм. После добавления в анализируемый раствор 3мл стандартного раствора сульфата марганца с концентрацией с (1/2 MnSO4) = 0,04600 моль/л высота волны увеличилась до 38мм. Определить массовую долю марганца в анализируемом образце стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499818&_ow=0

2. Вычислить электродный потенциал медного электрода, помещенного в раствор сульфата меди, содержащий 2,255 г CuSO4 в 2500 мл раствора, относительно стандартного водородного электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499820&_ow=0

3. С целью определения содержания примеси железа в алюминии использовали кулонометрическое титрование ионов железа (III) электровосстанавливаемыми ионами олова (II). Для этого растворили навеску алюминия массой 3,0000 г. В ходе растворения железо окислилось до Fe2+. Титрование проводили при постоянной силе тока 9,0 мА в течение 45 мин. Определить массовую долю (%) железа в алюминии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499821&_ow=0

16. Навеску установочного вещества массой m г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл и довели раствор до метки ледяной уксусной кислотой. При потенциометрическом титровании 5,00 мл полученного раствора хлорной кислотой в безводной уксусной кислоте получили следующие результаты:

Вариант 3 (карбонат натрия Na2CO3, m= 0,2500 г)

V(HClO4), мл 3.60 3.80 4.00 4,20 4,40 4.60 4,80 5.00 5,20

Е, мВ 431 439 450 465 486 523 550 566 575

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е-V и ΔE/ΔV и вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора хлорной кислоты no: 1) гидрофталату калия; 2) дифенилгуанидину; 3) соде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499822&_ow=0

2. Определите М насыщенного раствора Mg(OH)2, если его растворимость равна 1,1*10 -4г/100г H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499823&_ow=0

3. Смешаны 150 мл 2М раствора H2SO4 с 200 мл 1М раствора Na2SO4 Определить концентрацию каждого вещества в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499824&_ow=0

4. Концентрация ионов Zn2+ в насыщенном растворе Zn(OH)2 равна 3,5*10-6 r-и/л. Определите ПР Zn(OH)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499827&_ow=0

5. Равновесие реакции А+2В↔ЗС устанавливается при следующих концентрациях реагирующих веществ: [A]=0,35; [В]=0,15; [С]=1,2 моль/л. Определите исходные концентрации А и B и Кравн .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499828&_ow=0

6. Какой объем 20% раствора HCI (р=1,098 r/см3) необходим для растворения 2,0 г мела. содержащего 18% примесей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499829&_ow=0

7. Определите содержание Ag в 0.4765 г Ag2S.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499830&_ow=0

8. Напишите уравнение гидролиза и константы гидролиза соли Zn(NO2)2 (1 стадия).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499831&_ow=0

9. Какой объем 20% раствора NaOH (р= 1,219 г/см3) необходим для растворения 0.5г Al?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499832&_ow=0

10. Сколько мл 10% (р=1,054) и 90% (р=1.483) растворов HNO3. надо для приготовления 1500 мл 16% раствора (р=1,090)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3499833&_ow=0

1. Какую реакцию имеют растворы солей карбоната натрия, хлорида железа(3), ацетата аммония и нитрита калия? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций и в случае необходимости константами диссоциации образующих веществ. Какие соли подвергаются гидролизу, какие не подвергаются? Как подавить или усилить гидролиз приведённых соединений?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500581&_ow=0

2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах образования тиоангидридов олова(4), мышьяк(3), сурьма(3), сульфида ртути(2), уравнения образования тиосолей и уравнения реакций их разрушения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500582&_ow=0

4. Определить [H+] и рН ацетатного буфера, образованного смесью 1 М растворов CH3COOH и CH3COOK. Напишите уравнения реакции взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [H+] и [OH-] в водном растворе при добавление кислот и щёлочей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500584&_ow=0

5. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рН следующих водных растворов: а) раствора полученного растворением 1,12 г КОН в 200 см3 воды; б) 0,1 н. водного раствора аммиака; в) раствора, полученного растворением 3,20 г NH4NO3 в 100 см3 0,1 н. водного раствора аммиака.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500586&_ow=0

1.Рассчитайте и постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,15н. раствора муравьиной кислоты 0,15 н. раствором едкого кали. Вычислите ошибку титрования с выбранным индикатором.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500588&_ow=0

2. Расскажите об очистке и условиях хранения установочных веществ, об установлении титров растворов щелочей. Какие требования к ним предъявляются? Напишите уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500592&_ow=0

3.Азот из навески 0,8880 г органического вещества действием концентрированной серной кислотой перевели в (NH4)2SO4, при кипячении которого с концентрированной щелочью получен аммиак. Выделившийся NH3 поглощен 0,1200 н. раствором H2SO4, которого было взято 50,0 см3. Сколько процентов азота содержит органическое вещество, если на титрование избытка серной кислоты израсходовано 12,0 см3 0,09800 н. раствора NaOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500594&_ow=0

4. а) Можно ли действием Fe2+ восстановить Сl2 до Сl-? I2 до I-? Sn4+ до Sn2+? MnO4 в кислой среде до Mn2+? Сr2O72- в кислой среде до Cг3+?

б) Что представляют собой окислительно-восстановительные индикаторы? Какой химический процесс является причиной перемены их окраски.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500596&_ow=0

5. Из навески известняка 0,3864 г выделили кальций и виде CаC2O4. Оксалат кальция растворили в серной кислоте и оттитровали 45 см3 раствора KMnO4 с TKMnO4/CаCO3 = 0,0074 г/см3. Сколько CaCO3 (%) содержится в известняке?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500598&_ow=0

6. а) Как определяется эквивалент тиосульфата? Почему необходимо готовить раствор тиосульфата на прокипяченной воде и хранить в темной склянке? Как протекает разложение тиосульфата под действием диоксида углерода?

б) Какую навеску K2Cr2O7 нужно взять для установления титра 0,1 н. раствора Na2S2O3, если располагают мерной колбой вместимостью 200 см3 и пипеткой вместимостью 10 см3 и стремятся к тому, чтобы при титровании выделенного иода расходовалось 25 см3 раствора тиосульфата?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500599&_ow=0

7. Для определения H2S к 25,00 см3 раствора его прибавили 50,00 см3 0,01960 н. раствора йода, после чего избыток не вошедшего в реакцию йода оттитровали 0,02040 н. раствором тиосульфата, которого затрачено 11,00 см3. Сколько граммов H2S содержится в 1 дм3 исследуемого раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500600&_ow=0

8. 2 г кислоты разбавили водой в мерной колбе до 200 см3. К 20 см3 этого раствора добавили 20 см3 раствора AgNO3 (TAgNО3/Ag = 0,005394). избыток AgNO3 оттитровали 10,50 см3 0,05 н. раствора NH4SCN. Какова концентрация кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500601&_ow=0

7. Постройте кривую титрования 100,0 мл 0,1000M раствора уксусной кислоты 0,1000M раствором гидроксида натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500605&_ow=0

9. Построите кривые титрования 100.0 мл 0.100 М раствора хлорида магния 0.100 М раствором ЭДТА при рН 6.0. 8.0. 9.0 и ионной силе 0.1 М. Конкурирующими реакциями участием иона магния пренебречь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500606&_ow=0

12. Построить кривые титрования и подобрать индикаторы: ж) 0.2н NH3 0.2н раствором H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500608&_ow=0

13. Построить кривые тирования по методу осаждения:

в) 0,05н NaBr 0.05н раствором AgNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500609&_ow=0

15. Построить кривые титрования и подобрать индикатор для титрования:

в) 0,1н H3AsO3 0,1н KMnO4 при pH=2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500610&_ow=0

21. При определении концентрации раствора соляной кислоты студент допускал систематическую погрешность: -0.15 мл при отборе аликвоты 0.1000 М раствора карбоната натрия пипеткой емкостью 10.00 мл. Найдите абсолютную и относительную погрешности определения концентрации раствора соляной кислоты, если на титрование аликвоты раствора карбоната натрия понадобилось 9.50 мл титранта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500611&_ow=0

31в Вычислить индикаторную ошибку титрования V(III) раствором K2Cr2O7 в сернокислой среде при рН=0: с дифениламином (интервал перехода Е0инд±0,03В)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500612&_ow=0

33в. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора FeSO4 раствором KMnO4 в среде 2М при H2SO4 с дифениламином (интервал перехода Е0инд±0,03В)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500615&_ow=0

58. Сколько миллилитров 0.1000 Н раствора нитрата серебра потребуется на титрование 12.00 мл раствора, содержащего 6.50 г/л хлорида калия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500616&_ow=0

1в. Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энергии возбуждения резонансного уровня:

Вариант в

Элемент Натрий

Энергия возбуждения, эв 2,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500617&_ow=0

2. Для приготовления серии стандартов из раствора, содержащего 0,648 г NaNO2 в 500.0 мл воды, отобрали от 0.50 до 5.00 мл с интервалом 0.50 мл, добавили α-нафтиламин и сульфаниловую кислоту, окрашенные растворы разбавили водой до 20.00 мл. Навеску нитрата натрия 0.520 г растворили в 250.0 мл воды, отобрали 5.00 мл и после соответствующей обработки разбавили водой до 20.00 мл. Интенсивность окраски этого раствора оказалась равной интенсивности окраски 8-го стандарта. Определить содержание NO2- в нитрате натрия (в %).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500620&_ow=0

7. Определить концентрацию хлорида натрия в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20.0 мл раствора 0.2000Н Hg2(NO3)2 получили следующие результаты:

V, Hg2(NO3)2, мл 10.0 18.0 19.0 19.5 19.9 20.0 20.1 20.5

Е, мВ 501 552 570 589 629 704 737 757

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500621&_ow=0

8. При анализе алюминиевого сплава на кремний по методу одного эталона получили почернение (S) линий гомологической пары в спектрах эталона (SSi=1,09 и SAl =0,37 при CSi=0,95%) и исследуемого образца (SSi=0,86 и SAl=0,34). Определить процентное содержание кремния в алюминиевом сплаве, если ΔS=0 при S0Si = 0.45%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500622&_ow=0

16. При определении магния в алюминиевом сплаве ΔS=0 соответствовала концентрации COMg=0.57%. а для эталона с концентрацией C1=0.97% ΔS1=0.27. Построить калибровочный график и определить процентное содержание магния в исследуемом образце, если ΔSX=0.19. (S - почернение линий гомологической пары в спектрах талона).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500624&_ow=0

19. При кулонометрическом изучении процесса восстановления комплекса привес медного электрода кулонометра составил 0,0012 г. Количество восстановившегося комплекса 0,0183 г. Молекулярный вес его 1788 г. Определить число электронов, участвующих в восстановлении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500625&_ow=0

35в. Для построения градуировочного графика при нефелометрическом определении сульфат-иона 25.0 мл раствора H2SO4, содержащего 0.215 мг/мл SO3, поместили в мерную колбу на 100 мл. Затем в мерных колбах на 100 мл, содержащих 20.0; 15.0; 10.0; 6.00 и 2.00 мл этого раствора, приготовили суспензии BaSO4 и измерили их кажущиеся оптические плотности:

, мл

20,00 15,00 10,00 6,00 2,00

Dx,каж 0.51 0.62 0.80 0.98 1.22

По этим данным построили калибровочный график. Анализируемый раствор 50.0 мл разбавили в мерной колбе на 100 мл. Затем 20.0 мл этого раствора перенесли в мерную колбу емкостью 100 мл. приготовили в ней суспензию BaSO4 и довели водой до метки. Кажущаяся оптическая плотность этого раствора оказалась:

Варианты а б в г

Dx,каж 0.72 0.54 1.08 0,90

Определить содержание SO3 в растворе (мг/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500626&_ow=0

45в. Титрование раствора, содержащего уран (IV). провели кулонометрическим методом с помощью ионов церия (IV), которые электрогенерируются в сернокислом растворе при постоянной силе тока 5.0 мA. Точку эквивалентности определили амперометрически, при этом время электролиза τ составило:

Варианты а б в г д

т. с 102 120 140 160 180

Сколько микрограммов урана содержалось в растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500627&_ow=0

1. Способы титрования, применяемые в титриметрическом анализе. Расчетные уравнения, используемые в этих случаях для вычисления результатов анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500629&_ow=0

2. До какого объема следует разбавить 1 л раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,500 моль/л, чтобы получился раствор с титром 0.010 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500630&_ow=0

3. При потенциометрическом титровании Fe2+ не оттитрованным оказалось 0,015 % Fe . Определите, при каком потенциале платинового электрода закончилось титрование железа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500631&_ow=0

4. Cr(VI) и Mn(VII) определяли фотометрически из одного раствора в кювете с l = 1,0 см, при λ1 = 550 нм и λ2 = 430 нм. Молярные коэффициенты соответственно равны:

для хрома ελ,1 = 0,0; ελ,2 = 220;

для марганца ελ,1 = 2100; ελ,2 = 500.

Пропускание (Т,%) раствора при λ1 оказалось равным 41%, а при λ2 = 26%. Вычислить (содержание) концентрацию хрома и марганца в фотометрируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500632&_ow=0

1. Сравнительная характеристика кривых кислотно-основного, окислительно-восстановительного и комплексонометрического методов титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500633&_ow=0

2. Плотность раствора HNO3 равна 1,20 г/см3, вычислить его нормальную концентрацию как окислителя. HNO3 восстанавливается до NO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500635&_ow=0

3. Какой объем 0,01 М раствора Na2S2O3 пойдет на реакцию с I2 по уравнению:

I2 + 2 Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

если йод генерировали электрохимически в течение 3.5 мин при силе тока 23.2 мА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500636&_ow=0

4. Титан в стали определяли фотометрическим методом добавок в следующих условиях: масса навески = 0,150 г. объем раствора 100 мл. Кювета l = 1 см. К 25 мл полученного раствора добавили реактив 20 мл и довели водой до метки до 50 мл. Ко второй порции 25 мл добавили 5 мл стандартного раствора титана с концентрацией 0.04 мг/мл, 20 мл реактива. Общий объем раствора составил 50 мл. Оптическая плотность первою раствора оказалась равной 0.33. а второго 0,64. Каково процентное содержание титана в пробе стали?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500637&_ow=0

124. Из 5.19*10-5 г пальмитиновой кислоты (C15H31COOH, не растворима в воде) приготовили разбавленный раствор в бензоле и нанесли на поверхность воды. После испарения бензола оставшуюся плёнку оказалось возможным сжать до площади 265 см2. Вычислите площадь, занимаемую одной молекулой в такой пленке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500638&_ow=0

411. Препарат синтетического белка в воде изучен методом равновесного центрифугирования при 20 °С и числе оборотов 12590 мин-1. Когда данные были нанесены на график в координатах (квадрат расстояния/логарифм концентрации), были обнаружены два отчётливых линейных участка, свидетельствующих о существовании двух фракций препарата. В следующей таблице приведены две пары "точек", относящихся к этим участкам графика. Вычислите по ним молярные массы двух фракций. Примите плотность растворителя 1.00 г/см3 и удельный объём препарата в растворе 0.73 г/см3.

линейный участок 1 линейный участок 2

c, г/л 2,51 3,09 3,89 6,61

x, см* 6,58 6,65 6,69 6,79

*x - расстояние от оси вращения

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500639&_ow=0

605. При исследовании методом поточной ультрамикроскопии Дерягина-Власенко гидрозоля золота, в объёме 1.60*10-5 см3, прошедшем через счётное поле микроскопа, обнаружено в среднем 70 частиц. Вычислите радиус частиц золя, зная его концентрацию 7.0 мг/м3 и плотность золота 19.3 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500640&_ow=0

826. Быстрая коагуляция 1000 мл золя сульфида мышьяка (заряд которого отрицателен) наблюдается при добавлении к нему 1.38 мл раствора 0.5 моль/л ZnCl2. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор Al2(SO4)3, чтобы 1 мл его раствора оказал аналогичное действие на тот же объём золя As2S3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500641&_ow=0

6. Молярная электрическая проводимость раствора муравьиной кислоты при 25°С и разведении 1024 л/моль равна 143,9*10-4 См*м2*моль-1,а при бесконечном разведении - 406,5*10-4 См*м2*моль-1. Определите константу ионизации кислоты и рН раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500643&_ow=0

7. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Структура и свойства поверхностно-активных веществ. Свойства поверхностно-инактивных веществ. Изотермы поверхностного натяжения для ПАВ и ПИАВ. Поверхностная активность и ее нахождение. Правило Дюкло-Траубе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500644&_ow=0

35. Сформулируйте второй закон Коновалова. Приведите две диаграммы кипения в координатах t-состав с точкой "min" и "max" на кривой жидкости. Охарактеризуйте линии и поля диаграмм. Определите на диаграмме состав азеотропных смесей. Назовите свойства азеотропных смесей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500647&_ow=0

129. Электрокинетические явления второго рода. Потенциал седиментации; потенциал протекания; схема установок для наблюдения этих явлении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500648&_ow=0

171. При распределении салициловой кислоты между бензолом и водой при 25 C получены следующие данные:

С1 моль/л 0,0940 0,210 0,558 0,912

С2, моль/л 0,0977 0,329 1,650 4,340

С1 - концентрация салициловой кислоты в водном слое;

С2 - концентрация салициловой кислоты в бензольном слое.

Используя графический способ, определить коэффициент распределения и записать формулу закона распределения применительно к данному случаю.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500650&_ow=0

206. Стеклянный электрод, соединенный в гальваническую цепь с электродом сравнения при Т=298К, сначала погрузили в раствор с рН=3.5, а затем - в исследуемую пробу молока. При этом ЭДС цепи возросла на 0.15 В. рН молока в норме находится в пределах 6.6-6.9. Оценить результат исследования молока, если учесть, что измерительный электрод заряжается отрицательно по отношению к электроду сравнения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500654&_ow=0

240. Определите тип адсорбции (положительная или отрицательная) при растворении в воде серной кислоты, если концентрация серной кислоты в воде 2,33 моль/л, поверхностное натяжение раствора 75,20*10-3 Н/м, поверхностное натяжение воды 73.05* 10-3 Н/м, t=18°C.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500655&_ow=0

278. Определить количество и суммарную поверхность частиц, образующихся при дроблении вещества (табл.) и имеющих кубическую или сферическую поверхность.

Вещество m, г 1 ребра куба см d , см шарика, Плотность вещества, г/см3

Камфора 1.0 3.5*10-5 2.4*10-5 0.99

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500659&_ow=0

288. Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и В, имеющих разные молярные концентрации эквивалента. Написать и объяснить формулу мицеллы коллоидного раствора и схему ее строения. В каком направлении (к катоду или аноду) будет перемешаться гранула при электрофорезе? Определить какой из двух электролитов будет иметь меньший порог коагуляции

№ зад Раствор А Раствор В Электролиты состав концентрация, Сэкв, моль/л состав концентрация. Сэкв, моль/л

288 FeCl3 0.01 NaOH 0.005 K2SO4, KCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500660&_ow=0

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия свинца с концентрированной соляной кислотой и с концентрированной серной кислотой при нагревании.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500661&_ow=0

2. Как можно получить Аl(ОН)з ? Каков характер гидроксида и в чем его можно растворить ? Напишите уравнения реакций .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3500662&_ow=0

3. Напишите уравнение характерной реакции на ион Pb2+.

https://www.plati.market/itm/3500663?_ow=0

2. Степень использования внутренней поверхности катализатора равна 0,7. Размер пластинчатого зерна катализатора составляет 6 мм. Определить эффективный коэффициент диффузии и область протекания процесса при проведении каталитической реакции типа А →R с константой скорости 0,12 с-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501200&_ow=0

4. При получении экстракционной фосфорной кислоты пробу реакционной массы объемом 10,00 мл разбавили до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого израсходовали 20,12 мл раствора NaOH [T(NaOH/H2SO4) = 0,004901], а на титрование такого же объема с фенолфталеином — 32,01 мл NaOH. Вычислить концентрацию H2SO4 и H3PO4 (г/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501203&_ow=0

5. К навеске раствора массой 1,000 г, содержащего этиленгликоль, добавили уксусный ангидрид и нейтрализовали раствором NaOH по фенолфталеину. Для омыления образовавшегося эфира ввели 25,00 мл раствора NaOH [T(NaOH) = 0,04020]:

Смесь прокипятили и после охлаждения избыток щелочи оттитровали 10,20 мл раствора HCI с [T(HCI) = 0,03798]. Вычислить массовую долю (%) этиленгликоля (М = 62,07 г/моль) в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501205&_ow=0

6. Как изменится скорость каталитического процесса и степень использования внутренней поверхности пористого катализатора в виде пластин размером 2R0 = 5 мм, если понизить температуру с 560 до 500 К? Реакция первого порядка с константой скорости, с-1, определяемой уравнением k = 3,5* 106ехр(-7600/T). Эффективный коэффициент диффузии остается неизменным и равным 0,7 см2/с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501207&_ow=0

25. Параллельную реакцию k1 R ←A→k 2S можно осуществить в диапазоне температур от 500 до 700 К. При какой температуре должна протекать реакция, чтобы обеспечить образование максимального количества продукта R, если константы скоростей, с-1, описываются уравнениями k1 = 1015 ехр[-20000/(RT)], k2 -=1014 exp[-10000/(RT)]? Ответ обосновать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501208&_ow=0

28. Вычислить время, за которое достигается максимальная концентрация целевого продукта R в последовательной реакции A→R→S. Константы скоростей k1 = 2 с-1 и k2=5 с-1, в начале реакции с константами скоростей СA0 = 1 кмоль/м3. CS0= и CR0 = 0. Какими при этом будут степень превращения вещества А и селективность по продукту R?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501209&_ow=0

20. Определите объем воздуха, необходимый для сгорания 20 кг 2-метил-2-бутанола (C5H11OH) в атмосфере, обогащенной кислородом и содержащей 28 % (об.) кислорода и 72 %(об.) азота. Горение протекает при температуре 25 С и давлении 101325 Па. Определите также объем продуктов сгорания данного спирта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501212&_ow=0

21. Составьте электронные формулы атомов элементов, имеющих следующее строение внешнего энергетического уровня: ...5s25p3; ...7s1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501213&_ow=0

78. Медные листы скреплены алюминиевыми заклепками. Какой металл будет разрушаться? Ответ поясните, составив уравнения соответствующих процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501215&_ow=0

98. Оцените возможность использования огнетушащего средства на основе хладона ССl2F2 для тушения металлического натрия. Уравнение возможно протекающей химической реакции:

СF2Cl2 + 4Na → C + 2NaF + 2NaCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501218&_ow=0

120. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы N2 + 3H2 = 2NH3; ΔН = -92 кДж при понижении температуры? Как объяснить, что на практике синтез аммиака ведут при повышенной температуре (не ниже 700 К)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501220&_ow=0

143. Концентрация насыщенных паров метанола в смеси с воздухом равна 10 %. Вычислить температуру жидкости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501221&_ow=0

65. Составьте схему водородно-кислородного топливного элемента. Напишите уравнения химических процессов, протекающих на аноде и катоде при работе этого элемента. Горючее вещество - водород, окислитель - кислород.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501224&_ow=0

7. При 300 К объем газа равен 150 л. До какой температуры нужно нагреть газ при постоянном давлении, чтобы объем увеличился до 200 л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501226&_ow=0

85. Определить тепловые эффекты окислительно-восстановительных реакций:

Na(кр) + 1/2F2 = NaF(кр);

2CH4(г) = C2H2(г) + 3H2(г);

H2S(г) + 4Cl2(г) + 4H2O(ж) = H2SO4(ж) + 8HCl(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501228&_ow=0

130. Сколько граммов этиленгликоля нужно добавить к 2,0 кг воды, чтобы понизить температуру кристаллизации до 267 К? Криоскопическая константа воды 1,86.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501230&_ow=0

148. Вычислить давление насыщенного пара изопропилового спирта при температуре 313 К, если известно, что теплота парообразования спирта 698 кДж/кг, а его температура кипения при давлении 101325 Па составляет 355,5 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501232&_ow=0

1.Напишите уравнения 4 химических реакций, с помощью которых можно провести качественных химический анализ следующих ЛП. Укажите фармакологическую группу, фармакологический эффект, побочные действия, высшую разовую и высшую суточную дозу препарата:

- Хлорхинальдол

- Эпинефрин

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501233&_ow=0

МЕТОДИКА ТРИЛОНОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ БАРИЯ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501234&_ow=0

Вычислите температуру, при которой константа равновесия реакции NO2(г.) ↔ N2O4(г.) равна единице. В каком направлении сместится равновесие при температуре более низкой, чем найденная.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501235&_ow=0

5.Навеску лекарственного препарата Бромгексин массой 0,1996г. поместили в колбу на 25мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 5мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М HClO4. На титрование затрачено 1,025мл HClO4. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и содержание действующего вещества в навеске. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 376,14).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501236&_ow=0

6.Навеску лекарственного препарата Парацетамол поместили в колбу на 50мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 10мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М КОН в изопропиловом спирте. Рассчитайте сколько мл КОН в изопропиловом спирте было затрачено на титрование, если содержание анализируемого вещества в навеске оказалось равным 100%. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 151,17).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501237&_ow=0

1. К 20 мл 0,01-моляльного раствора (CH3COO)2Pb (ρр-ра=1,03 г/см3) прилили 8 мл воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора. Плотность полученного раствора 1,02 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501239&_ow=0

14.Навеску лекарственного препарата Нитроксолин поместили в колбу на 100мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 10мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М HClO4. На титрование затрачено 1,535мл HClO4. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и массу навески ЛВ, взятого на анализ, если содержание действующего вещества оказалось равным 96,5%. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 190,16).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501241&_ow=0

22.Навеску лекарственного препарата Норэпинефрин поместили в колбу на 100мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 10мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М HClO4. На титрование затрачено 1,73мл HClO4. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и массу навески ЛВ, взятого на анализ, если содержание действующего вещества оказалось равным 96,5%. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 169,18).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501242&_ow=0

30.Навеску лекарственного препарата Натрия бензоат массой 0,1995 г. поместили в колбу на 25 мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 15 мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1 М HCl . На титрование затрачено 8,104 мл HCl. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и содержание действующего вещества в навеске. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 144,11).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501244&_ow=0

31.Навеску лекарственного препарата Салицилат натрия поместили в колбу на 50 мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 15 мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М Na2S2O3. Рассчитайте сколько мл Na2S2O3 было затрачено на титрование, если содержание анализируемого вещества в навеске оказалось равным 100%. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 160,11). На контрольный опыт затрачено 30 мл титранта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501245&_ow=0

414. В следующей ниже таблице приведены результаты равновесного центрифугирования белкового вируса "Маус-Элберфилд" в водной среде при 25 С (плотность 0.997 г/см3) и числе оборотов 12590 мин-1. Определите массу этого вируса и радиус, приняв его удельный объем 0.725 см3/г и сферическую форму частиц вируса. Если при анализе графика обнаружатся два разных линейных участка, определите массу и радиус вируса в каждой фракции отдельно.

с. г/л 2.29 2.51 2.79 3.09 3.51 3.891 4.47 5.01 5.89 6.61 7.41 8.51

x*,см 6.55 6.58 6.6 665 6.67 6.69 6.71 6.74 6 76 679 6.81 6.84

х* - расстояние от оси вращения

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501246&_ow=0

1) Количественное определение Na2CO3 и NaOH при совместном присутствии: химизм, индикация конечной точки титрования, расчёты(Q) и массовой доли(%) в общем виде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501247&_ow=0

2) Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр раствора, полученного растворением 1,0000 г перманганата калия в 0,50 дм3 воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501248&_ow=0

3) При каком давлении вода будет кипеть при 95°С? Теплота испарения воды 40,6кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501249&_ow=0

4) Построить диаграмму кипения для смеси:

компоненты системы(1-С2Н5ОН: температура кипения компонента 78,3°С; состав азотропной смеси 30%;2- СН3СООС2Н5: температура кипения компонента 78°С; состав азотропной смеси 70%) Температура кипения всей азеотропной смеси 72°С.

Определить результат фракционной перегонки раствора, содержащего 20% СН3СООС2Н5 и 80% С2Н5ОН.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501250&_ow=0

8.Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома-комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединении (пункт «б»).

8.

a. [Pd(NH2OH)2Cl2], [Co(NH3)5Cl]Cl2, K2[PtI6];

б. гексакис(тиоцианато)феррат(III) рубидия, сульфитотриамминплатина, хлорид хлоропентамминиридия(III);

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501308&_ow=0

Для некоторой реакции 1-го порядка период полураспада при 323 К составляет 70 минут, а при 353 К - 15 минут. Определить энергию активации, предэкспоненциальный множитель К0 в уравнении Аррениуса и время, за которое при 343 К разложится 25% вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501309&_ow=0

Сколько пространственных изомеров может быть у следующих координационных соединений? Изобразите эти изомеры.

32. [Pt(NH3)2Cl2Br2]

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501311&_ow=0

Вычислить константу Кс равновесия 2А(г)=2Z(г)+Y(г) если известно, что при введение в реактор 5 дм3 вещества А в количестве 4 моля, остается 1 моль А в равновесии с Z и Y.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501312&_ow=0

Температура плавления фенола равно 40,8 С. Раствор содержащий 0,172 г ацетанилида C8H9ON и 12,54 г фенола замерзает при 39,8 С. Вычислить молярную теплоту плавления фенола

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501314&_ow=0

8.Для следующих комплексных частиц (внутриорбитальные - выделены жирным шрифтом):

8. [CuCl2]-, [SnCl5]-, [CoCl4]2-, [Co(H2O)6]3+;

а. изобразите схематически электронную конфигурацию центрального атома-комплексообразователя в основном состоянии, затем иона-комплексообразователя;

б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы;

в. определите, парамагнитной или диамагнитной является частица, вычислите её магнитный момент (спиновую составляющую) в магнетонах Бора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501315&_ow=0

32. Определите pH раствора следующей соли с заданной её концентрацией

32. Pb(NO3)2, 0.2 M

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501316&_ow=0

44. Вычислите заряды (z) следующих комплексных ионов, образованных атомами палладия(II), платины(II), железа(II) и никеля(II): a. [Pd(NH3)Cl3]z; б. [Pd(NH3)2(H20)Cl]z; в. [Pt(NH3)3NO2]z; г. [FeNH3(CN)5]z ; д. [Ni(CN)4]z; е. [Fe(CN)6]z.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501317&_ow=0

8.Для следующих координационных соединений:

8. Na3[Al(C2O4)3], [Co(NH3)6]I2;

а. напишите уравнения диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости;

б. пользуясь справочными данными (приложение D), вычислите значения ступенчатых констант нестойкости;

в. вычислите концентрации всех комплексных частиц, находящихся в растворе указанного соединения с общей концентрацией металла 0.01 М в присутствии 1.0М свободного лиганда.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501319&_ow=0

20.Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.

20. K4[Fe(CN)6] + K2S = 6KCN + FeS

ПРFeS= 1.6*10-19.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501320&_ow=0

44. Произойдёт ли осаждение при добавлении 0.01 моль фосфата калия к 1.0 л 0.01 М раствора Na2[Zn(OH)4] при рН = 12 (ПРZn3(PO4)2 = 9.1*10-33, KaI H3PO4 = 7.6*10-3, KaII H3PO4 = 6.2*10-8, KaIII H3PO4 = 4.4*10-13)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501321&_ow=0

403. В некоторой мономолекулярной реакции концентрация реагента уменьшается на половину за 1084 с. Сколько времени (в часах) необходимо для превращения 9/10 частей первоначального количества ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501324&_ow=0

424. По следующим данным определить коэффициенты уравнения Аррениуса для реакции второго порядка 2HI →H2 + I2 графическим методом. Вычислить константу скорости при 374 С и концентрацию иодида водорода через 68 минут после начала реакции при этой температуре (начальная концентрация йодида водорода равна 2,58 моль/л)

T, K 556 629 666 700 716 781

k, л*моль-1*с-1 3,52*10-7 3,02*10-5 2,19*10-4 1,16*10-3 2,50*10-3 3,95*10-2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501325&_ow=0

Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при 298 К равно r. Удельное сопротивление воды при той же температуре rН2О = 1 • 104 Ом • м. Вычислите: 1) растворимость соли А в чистой воде; 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов γ± = 1 (растворы сильно разбавлены); 3) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества В; 4) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, С полностью диссоциированы.

r • 10-4, Ом•м Вещество А В С

0,0141 SrC2O4 H2C2O4 Na2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501329&_ow=0

11.Химическая реакция протекает в условиях, указанных в таблице. Определите с помощью теории столкновения ту кинетическую характеристику реакции, которая отсутствует в соответствующем варианте.

№ варианта Реакция T, K Константа скорости k Энергия активации Е, кДж/моль Стерический фактор, р Диаметр реагирующих частиц, σср, см Ответ

11 2N2O → 2NО + O2 627 1,81*10-3 см3/(моль*с) 111,2 0,019 ? 3,12•10-8 см

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501331&_ow=0

Реакция A1 +А2 → В1 + В2 протекает по цепному разветвленному механизму. Зарождение цепи происходит в результате взаимодействия кванта света с одним из реагирующих компонентов или посредством термического воздействия. Предполагая, что реакция продолжения цепи идет через две элементарные стадии, а гибель цепи происходит на одном из участвующих в процессе свободном радикале, запишите:

1) схему предполагаемого механизма цепной реакции;

2) стехиометрическое уравнение цепной реакции с использованием значения длины цепи ν;

3) кинетическое уравнение для изучаемой реакции на основании предложенного механизма. Покажите, что в зависимости от природы свободного радикала, на котором происходит гибель цепи, реакция описывается различными кинетическими уравнениями;

4) какое количество молекул A1 расходуется и какое количество молекул В1 образуется в цепи, если длина цепи ν.

Реакция Вещество, с которым взаимодействует квант света или происходит термический распад Длина цепи

ν Свободный радикал, на котором происходит гибель цепи Молекула, которая распадается Молекула, которая образуется Т, К

Сl2 +HСООН → 2НСl+СO2 Сl2 30 Cl- HCOOH НСl 298

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3501347&_ow=0

1. Фотохимическое окисление фосгена под действием УФ излучения описывается уравнением: 2COCl2+O2→ 2CO+Cl2. Поглощение 4,4*10^18 квантов света (λ=253,7 нм) вызвало превращение 1,31*10-5 моль фосгена. Рассчитайте квантовый выход реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502496&_ow=0

5. Изомеризация диизопропилового эфира в аллилацетон в газовой фазе представляет собой реакцию первого порядка, константа скорости которой (в с-1) зависит от температуры следующим образом k=5.4*10^11*e^(-3520/T)

Используя теорию активированного комплекса, рассчитайте энтальпию и энтропию активации при температуре 400 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502497&_ow=0

2. Определить теплоту сгорания этана, если значения теплоты реакций

2С(т)+3Н2(г)= С2Н6(г); С(т)+О2(г)=CO2(г);

2Н2(г)+О2(г)=2Н2О(ж)

соответственно равны -84,8; -393,8; -266,6 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502498&_ow=0

21. Теплота сгорания сахарозы при стандартных условиях равна -5645 кДж/моль. Изменение изобарного потенциала реакции образования сахарозы

12C(т)+11H2(г)+5,5O2(г)=C12H22O11(т) равно -1555,5 кДж.

Определить изменение энтропии реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502501&_ow=0

43. Определить среднюю константу скорости реакции первого порядка: 2Ag + (NH4)2S2O8= Ag2SO4+ (NH4)2SO4, если известны следующие опытные данные

τ , мин 5 15 25 35

Ag2SO4,моль/л 0,00030 0,00041 0,00061 0,00078

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502503&_ow=0

60. Вода и азотная кислота образуют азеотропную смесь, состоящую из 32% воды и 68% кислоты и кипящую при 120,5 С. Какой компонент будет преимущественно отгоняться при перегонке смеси, содержащей 20% воды и 80% кислоты? Каков состав пара?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502504&_ow=0

70. Давление пара раствора, содержащего 0,408 моль нитрата кальция в 1000 г воды, равно 746 мм.рт.ст. при 100 С. Вычислить, при какой температуре давление пара этого раствора достигнет 760 мм.рт.ст. и раствор закипит.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502505&_ow=0

101. Определить рН исследуемого раствора с помощью гальванического элемента, составленного из каломельного и хингидронного электродов, где ЭДС элемента при 298 К равна 0,36 В. ϕкалом=0,285 В, а ϕхг =0,78 В. Запишите гальванический элемент, реакции протекающие на электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502506&_ow=0

111. Поверхность 1 см3 активированного угля равна 1000 м2. Какой объем аммиака при 0С и 1 атм может адсорбироваться на поверхности 90 см3 активированного угля в предельном случае, если диаметр молекулы аммиака 3*10-10 м?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502507&_ow=0

129. Вычислить радиус частиц дисперсной фазы, если скорость седиментации их равна 10-6 м/с, плотность 2*103 кг/м3, плотность среды 1*103 кг/м3, вязкость среды 2*10-3 Н*с/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502509&_ow=0

138. Вычислить электрофоретическую скорость гидрозоля гидроксида железа в минеральной воде, если градиент внешнего поля 500 В/м, электрокинетический потенциал 20 мВ, вязкость раствора 0,001 пуаз и диэлектрическая постоянная среды 81.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502510&_ow=0

151. Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и Б различных концентраций. Напишите и объясните формулы мицеллы золя и схему ее строения. Покажите расчетами, какой из электролитов будет иметь меньший порог коагуляции для получения золя

Раствор А

моль-экв/литр Раствор Б

моль-экв/литр Регуляторы — электролиты

0,001 NaCl 0,001 KH2SbO4 K2SO4, FeCl3, NH4Cl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502511&_ow=0

178. Вычислить количество растворителя, поглощенного полимером, если вес полимера, после набухания 5,2 кг, а степень набухания α = 0,240. Определить тип набухания, если в результате остается две фазы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502513&_ow=0

1. Вычислить в граммах массу:

а) 1 атома меди;

б) 1 молекулы воды;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502515&_ow=0

2. Учитывая, что координационное число комплексообразователя равно 6, написать координационную формулу комплексного соединения, дать название. Написать уравнения ионизации комплексного соединения и выражение константы нестойкости комплексного иона:

а) Co(CN)3 • KCN • 2H2O;

б) Co(SCN)3 • NH4SCN • 2NH3;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502516&_ow=0

3. Сколько молекул и атомов содержится:

а) в 0,001 моль кислорода;

б) в 0,001 моль неона;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502517&_ow=0

4. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме и указать рН растворов (рН < 7, pH 7, pH > 7):

а) CrCl3; K2CO3. Как можно усилить гидролиз этих солей?

б) Cr2(SO4)3; Na3PO4. Как можно уменьшить гидролиз этих солей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502520&_ow=0

5. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем воздуха необходим для полного сгорания:

а) 1 м3 метана;

б) 1 л этана;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502521&_ow=0

6. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций:

а) Zn(OH)2 + KOH =

б) Al(OH)3 + H2SO4 =

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502522&_ow=0

8. Во сколько раз концентрация ионов серебра в насыщенном растворе иодида серебра больше, чем в насыщенном растворе сульфида серебра?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502525&_ow=0

9. Написать уравнения указанных превращений. Обе соли изобразить графически и назвать:

а) BaHPO4 → Ba(H2PO4)2;

б) Al2(SO4)3 → NaAlO2;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502526&_ow=0

10. Газ массой 1,105 г при 27 С и Р=101,3 кПа. Занимает объем 0,8 л. Какова его относительная молекулярная масса?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502527&_ow=0

64. Что называют электронной формулой и электронной конфигурацией атома или иона? Какой вид они имеют для следующих атомов и ионов: Na и Na+, Са и Са+2, Al и Al+3, Cl и Cl-, S и S-2, Br- и К+? Какие из этих электронов имеют электронное строение атомов Ne, Ar, Kr?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502529&_ow=0

10. В 100 мл насыщенного раствора карбоната кальция содержится 0,69 мг соли. Вычислить произведение растворимости CaCO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502531&_ow=0

342. Вычислить давление пара метанол - этанольного раствора, содержащего 100 г CH3OH и 100 г C2H5OH. При 50 С давление паров над каждым из спиртов в отдельности составляет 406 и 222 мм рт.ст. соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502532&_ow=0

Зависимость константы скорости разложения N2O5 от температуры характеризуется следующими данными:

t, 0C 0 25 35 45 55 65

k, с -1 7,87*10-7 3,46*10-5 1,46*10-4 4,98*10-4 1,5*10-3 4,87*10-3

Найти графически энергию активации и константу скорости при 50 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502535&_ow=0

19. По опытным данным о зависимости поверхностного натяжения ( б ) от состава бинарного раствора А - В построить зависимость адсорбции компонента В по Гуггенгейму от состава раствора:

xВ 0 0,05 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5

б, мДж/м2 125 90 82 69 61 55 53

Раствор считать идеальным.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502537&_ow=0

20. Докажите, что Mg, MgCl2 - кристаллы. Укажите тип их решетки и дайте сравнительную характеристику свойств.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502538&_ow=0

50. Как изменяется термическая устойчивость гидроксидов элементов подгруппы Be?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502539&_ow=0

65. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А+2В→С. Начальные концентрации составляют: [А]0 =0.03 моль/л. [В]0=0.05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0.4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0.01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502540&_ow=0

80. Константа равновесия реакции FeO(к) + СО(г)↔Fe(к) + CO2(г) при некоторой температуре равно 0.5. Найти равновесные концентрации СО и CO2, если начальные концентрации составляли соответственно 0.05 и 0.01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502543&_ow=0

110. Рассчитайте, сколько должна весить накипь, выпавшая при выпаривании 100 л воды, если жесткость обусловлена только присутствием гидрокарбоната кальция и равна 5 мг-экв/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502545&_ow=0

116. Определите массу NаОН. необходимую для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией 0.15 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502546&_ow=0

126. Растворимость BaCO3 равна 8.9*10-5 моль/л. Вычислить произведение растворимости карбоната бария.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502547&_ow=0

164. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного и магниевого электрода, погруженного в раствор MgCl2. в котором [Мg2+]=0.001 моль/л. Составьте электронные уравнения электродных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502548&_ow=0

184. Рассчитайте выход по току кадмия, если при электролизе раствора CdCl2 в течении 1 часа на катоде выделился кадмий массой 5.62 г, а ток был равен 5.36А. Приведите схему электролиза CdCl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502549&_ow=0

204. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии сплава Sn-Zn в кислой среде и во влажном воздухе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502550&_ow=0

209. Какие углеводороды называются диеновыми. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов. Составьте схему полимеризации дивинила.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502551&_ow=0

48. Вычислите изменение энергии Гиббса и Гельмгольца при испарении 2 молей воды при 373 К и 1,01325*105 Па с последующим сжатием пара до 10,1325*105 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502552&_ow=0

80. При изучении зависимости растворимости диметилглиоксима никеля в воде от температуры получены следующие результаты:

T,K 298 303 308 313 318

Растворимость*103, моль/л 0,105 0,139 0,184 0,240 0,307

Вычислить графически энтальпию растворения диметилглиоксима никеля в воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502553&_ow=0

81. По диаграмме плавкости бензол-нафталин определите:

1) в каком интервале температур кристаллизуется раствор с концентрацией 0,6 мольной доли C10H8?

2) как изменяется состав равновесных фаз при кристаллизации раствора указанного в п.1.

3) количества равновесных фаз раствора, указанных в п.1, при T=300K, если общее количество смеси 100г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502554&_ow=0

122. При T=298K водный раствор янтарной кислоты, содержащий 12,1 г/л кислоты, находится в равновесии с эфирным раствором, содержащим 2,2 г/л янтарной кислоты. Вычислите концентрацию эфирного раствора (г/л), находящегося в равновесии с водным раствором, содержащим 9,68 г/л янтарной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502555&_ow=0

149. При нагревании от 273 до 293K степень диссоциации бинарного слабого электролита (I) увеличилась вдвое, а электролита (II) той же концентрации - вчетверо. Для какого электролита энтальпии диссоциации больше? Аргументируйте ответ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502556&_ow=0

150. Вычислите произведение растворимости BaSO4 в воде при 298 К. Для расчета используйте значение стандартных термодинамических величин этого вещества и соответствующих ионов в водном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502557&_ow=0

166. Для элемента, в котором протекает реакция

AgCl(к) + 1/2H2(г) ↔ HCl р-р + Ag(к)

определена зависимость ЭДС от температуры:

T, K 273 283 293 303 313 323 333

E0, В 0,236 0,231 0,225 0,219 0,213 0,204 0,196

Составьте схему элемента, вычислите (∂E/∂T)p, ΔG0, ΔH0, ΔS0 химической реакции при T=298K.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502558&_ow=0

167. Вычислите ΔH0 химической реакции

2IO3- + 2H+ + 5H2O2 = I2 + 6H2O +5O2,

протекающей в гальваническом элементе, если ЭДС и ее производная по температуре равны 0,513В и 6,7*10-4 В*К-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3502559&_ow=0

1. Во сколько раз скорость реакции разложения пероксида водорода под действием каталазы (k2 = 3,5*107 с-1) больше скорости той же реакции, но под действием иона Fe2+ (k1 = 56,0 с-1)? Как будут соотноситься между собой энергии активации данных процессов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503191&_ow=0

2. Срок годности некоторого лекарственного препарата при 40 С равен 1 году. Определите срок годности его при комнатной температуре (20 °С), если считать, что разложение его идет по первому порядку и температурный коэффициент равен 2. (4 года)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503194&_ow=0

3. При гидролизе 1 кг сахарозы в присутствии воды и фермента гидролиза сахара через 5 часов осталось непрореагировавшим 600 г сахарозы. Вычислите количество сахарозы, разложившейся через 30 мин от начала реакции (49,4г.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503198&_ow=0

4. Золь диоксида кремния в воде содержит частицы сферической формы диаметром 5•10-8 м. Определите, на какой высоте от начального уровня частичная концентрация уменьшится в 2 раза. Плотность диоксида кремния 2,1•103 кг/м3, температура 293 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503200&_ow=0

14. Для частицы радиусом 27•10-7 см величина среднего смещения составляет 7•10-7 см. Какое смещение будет иметь частица радиусом 52 •10-7 см, находящаяся в той же среде и при той же температуре?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503201&_ow=0

17. Каковы размерности удельной и молярной электропроводности?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503203&_ow=0

20. Какой процесс (окисление или восстановление) протекает при работе гальванического элемента на левом электроде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503204&_ow=0

23. Объясните принцип кондуктометрического титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503206&_ow=0

24. Золь ртути состоит из сферических частиц диаметром 0,06 мм. Чему равна поверхность частичек, образующихся из 0,1 мл ртути.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503208&_ow=0

30. Проанализируйте влияние величины молярной массы растворенных веществ на понижение температуры замерзания и оцените возможности применения криометрии для определения молярных масс высокомолекулярных cоединений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503210&_ow=0

33. Горькую соль MgSO4*7H2O и глауберову соль Na2SO4*10H2O часто используют как слабительные средства. При попадании в желудочно-кишечный тракт эти соли плохо всасываются. Объясните причину их послабляющего действия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503212&_ow=0

34. Начертить схему строения мицеллы сернокислого бария, полученного при смешивании 1 л 0,0001 н. BaCl2 с таким же объемом 0,001 н. H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503213&_ow=0

44. При измерении поверхностного натяжения водных растворов пропионовой кислоты при 20 0С были получены следующие величины:

Концентрация, моль/л 0,1 0,238 0,952 2,0

Поверхностное натяжение, ∂ин/см 65,5 60,0 45,66 38,75

На основании этих данных построить график σ = f(С) и Г= f(С),

1/Г=f(1/C) и определить 1/Г и Г ; вычислить площадь поверхности адсорбента (см²), занимаемую одной молекулой адсорбтива.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503221&_ow=0

45. Какие электроды применяются при определении рН растворов в качестве индикаторных? Приведите уравнения, отражающие влияние рН на величину электродного потенциала индикаторных электродов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503226&_ow=0

46. При титровании 100 мл соляной кислоты раствором гидроксида натрия концентрации 1,045 н получены следующие значения электропроводности:

Объем NaOH, мл 0 1 2 3 4 5

χ*102 Ом-1м-1 3,90 2,84 1,77 1,24 2,07 2,94

Определите концентрацию кислоты в моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503228&_ow=0

49. Каково термодинамическое условие образования положительного заряда на поверхности металла, погруженного в раствор соли этого металла?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503230&_ow=0

54. При адсорбции полибутадиена из раствора в гексане при температуре 293 К на сульфате кальция получены следующие экспериментальные данные:

С• кг/м3 2,0 4,2 6,4 8,0

А•103 кг/кг 2,03 4,216 6,97 7,6

Определите константы уравнения Ленгмюра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503232&_ow=0

55. Правильно ли экспериментально определены потенциалы цинкового электрода в 0,01 М и 1 М растворах, если измеренные значения ЭДС элемента, составленного из хлорсеребряного и цинкового электродов, равны 1,12 и 1,25 В?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503236&_ow=0

65. Широко применяемый антифриз для радиаторов автомобилей содержит этиленгликоль (НОСН2-СН2ОН). Сколько граммов этого вещества следует добавить в 7,5 л воды, если температура в самый холодный зимний день достигает -20 °С? (5 кг)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503238&_ow=0

71. Осмотическое давление крови человека при 310 К составляет 780 кПа (7,7 атм). Почему для внутривенного введения используют раствор хлорида натрия с концентрацией строго 0,9 %? Ответ подтвердите расчетами, приняв степень диссоциации хлорида натрия равной 1. (793 кПа)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503239&_ow=0

75. При 25°С константа диссоциации масляной кислоты равна 1,5*10-5 . Молярная электропроводность раствора этой кислоты при концентрации 15,6*10-3 моль/л составляет 11,6*10-4 Ом-1*м2*моль-1. Вычислите значение молярной электропроводности при бесконечном разведении масляной кислоты. (374,2*10-4 Ом-1*м2*моль-1)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503241&_ow=0

87. Рассчитайте электродный потенциал магниевого электрода в растворе Mg(NO3)2 с концентрацией 0,03 моль/л, если степень диссоциации соли равна 60%. Стандартный электродный потенциал магниевого электрода равен -2,36 В. (-2,41 В)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503243&_ow=0

Для гальванического элемента:

Cu(2+) | Cu || Fe(2+) |Fe

напишите уравнения электродных процессов, а также уравнение токообразующей реакции. Используя термодинамические данные, рассчитайте его стандартное напряжение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503245&_ow=0

8. Во сколько раз поверхностное натяжение глицерина выше поверхностного натяжения оливкового масла, если в капилляре с внутренним радиусом 0.400 мм столбик первого поднялся на высоту h1 = 26.8 мм, а второго – на h2 = 18.8 мм? Плотность глицерина равна 1.26 г/см3, оливкового масла – 0.94 г/см3. (Для угла смачивания обоими жидкостями принять cosО = 1, плотностью воздуха пренебречь)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503248&_ow=0

218. При 0 °С измерен объём метана, адсорбированный древесным углём, как функция давления метана:

р, мм. рт.ст 100 200 300 400

V*, см3/г 9,75 14,5 18,2 21,4

*Объём приведён к нормальным условиям

Определите коэффициенты уравнения Фрёйндлиха. (Чтобы избежать трудностей с единицами измерения константы Фрёйндлиха, выразите давление в относительных единицах р/ро, где ро = 760 мм рт. ст., тогда константа получится в см3/г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503251&_ow=0

312. Вода поступает от корней к листьям кроны деревьев благодаря осмосу. Каким должно быть минимальное осмотическое давление в клеточном соке, чтобы грунтовая вода могла подняться до кроны высотой 25 м ? Какой должна быть молярная концентрация клеточного сока чтобы такое давление развилось. (Принять температуру 25 °С, плотность воды 1.00 г/см3 ; полученное давление переведите для наглядности в атмосферы)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503254&_ow=0

515. В таблице ниже приведены результаты измерений вязкости смесей сливок со снятым (обезжиренным) молоком и дистиллированной водой как функция концентрации жира при 64 °С

с, вес % 20.0 16.0 12.0 8.0 4.0 0

р*, г/см3 0.970 0.975 0.979 0.983 0.988 0.993

η, сПз 0.986 0.857 0.697 0.612 0.532 0.476

*р - плотность эмульсии; плотность жира сливок 0.8887 г/см3)

Постройте по этим данным график зависимости приведённой вязкости от объёмной доли жира и определить характеристическую вязкость [(η- η0/η0ф) приф→ 0]. Равна ли она теоретическому коэффициенту уравнения Эйнштейна для суспензий?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503262&_ow=0

808. Быстрая коагуляция 25 мл золя золота (заряд которого отрицателен) наблюдается при добавлении к нему 1.26 мл раствора 0.5 моль/л NaCl. На основании теории ДЛФО оцените, какую минимальную концентрацию должен иметь раствор Na2SO4, чтобы 2 мл его раствора оказал аналогичное действие на тот же объём золя Au.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503268&_ow=0

930. В таблице ниже приведены результаты измерений вязкости смесей сливок со снятым (обезжиренным) молоком и дистиллированной водой как функция концентрации жира при 64 °С

с, вес % 20.0 16.0 12.0 8.0 4.0 0

р*, г/см3 1,021 1,029 1,037 1,045 1,053 1,061

η, сПз 2,506 2,047 1,739 1,490 1,270 1,134

*р - плотность эмульсии; плотность жира сливок 0.8887 г/см3)

Постройте по этим данным график зависимости приведённой вязкости от объёмной доли жира и определить характеристическую вязкость [(η- η0/η0ф) при ф→ 0]. Равна ли она теоретическому коэффициенту уравнения Эйнштейна для суспензий?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503269&_ow=0

2. Найти эквивалент гидроокиси свинца, уксусной кислоты, PbO

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503439&_ow=0

3. Написать уравнение электролитической диссоциации Mg (ОН)2, Кд.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503441&_ow=0

4. Найти [ОН], если рН раствора= 9,3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503444&_ow=0

5.Определить количество 50% раствора соли (ρ =1,20 г/см3) и воды для получения Зл (дм3) 20 % р-ра соли (ρ =1, 20г/см3)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503446&_ow=0

6.Определить количество 37 % соляной кислоты(р=1,19г/см3) и воды для получения Зл (дм3) 1 % кислоты(р=1,010г/см3)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503448&_ow=0

7. Ионное произведение воды

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503452&_ow=0

8. Составить схемы электролиза расплава NaOH, водного раствора NiSO4 на инертном аноде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503453&_ow=0

1.Вычислите молярную растворимость роданида серебра в 0,01 М растворе KSCN и сравните её с растворимостью в чистой воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503456&_ow=0

2.Чему равны активность ионов Mg2+ и c Cl- в растворе, содержащем 0,02 г-экв/л MgCl2 и 0,02 г-экв/л HCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503458&_ow=0

3.а) Как определяется эквивалент тиосульфата йода? Как следует приготовлять и хранить эти растворы? Под действием каких факторов и по каким уравнениям идёт разложение тиосульфата натрия?

б) Навеску 0,7840 г сульфита натрия растворили в мерной колбе емкостью 250 см3, к 25 см3 этого раствора прибавили 50 см3 0,045 Н раствора йода. На титрование полученной смеси пошло 25,00 см3 0,05 Н раствора тиосульфата. Сколько процентов Na2SO3 содержал образец?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503459&_ow=0

4.Навеску 0,2000 г руды, содержащей MnO2, обработали избытком концентрированной HCl. Образовавшийся при реакции Cl2 отогнали и поглотили KI. На титрование выделившегося йода пошло 42,50 см3 0,05200 Н раствора тиосульфата. Сколько MnO2 (в %) содержит руда?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503461&_ow=0

5.Как определить анионы комплексонометрическим методом? Опишите схему определения сульфат и хромат-ионов. Приведите основные химические реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503464&_ow=0

Найдите соотношение между концентрациями растворов нитрата лития, при которых возникающий на их границе при 298 К диффузионый потенциал равен -16 мВ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503465&_ow=0

187. Показания ареометра, погруженного в раствор кислоты хлористоводородной при температуре 15°С составляют 1,090. Чему равна концентрация кислоты? Сколько надо взять этой кислоты для приготовления 3,6 кг 8,3% раствора?

1. 1,66 кг 18% кислоты

2. 1,66 кг 20% кислоты

3. 2,06 кг 18% кислоты

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503466&_ow=0

193. Денсиметр, погруженный в глицерин при 25°С, показывает 1,250. Чему равна концентрация глицерина и сколько его потребуется, чтобы получить 2 кг глицерина с плотностью 1,2347?

1. 1,673 кг 96,89%

2. 1,858 кг 96,89%

3.1,858 кг 95%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503468&_ow=0

6. Гетерогенные равновесия в аналитической химии. Способы выражения растворимости малорастворимых электролитов (массовая растворимость, молярная растворимость). Произведение растворимости, определение, расчет.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503472&_ow=0

7. Приведите схему разделения смеси, содержащей катионы ртути (I), железа (III), меди, бария.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503475&_ow=0

9. Рассчитать произведение растворимости оксалата кобальта, если его растворимость равна 2,51*10-4 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503476&_ow=0

10. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего по 0,01 моль бария нитрата, кальция нитрата и азотной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503479&_ow=0

11. Дописать уравнение окислительно - восстановительной реакции, расставить коэффициенты методом полуреакций, рассчитать константу реакции:

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503482&_ow=0

17. Окислительно - восстановительные системы. Окислительно - восстановительные потенциалы редокс - пар (стандартный окислительно - восстановительный потенциал, реальный условный потенциал, формальный окислительно - восстановительный потенциал). Типы электродов (электроды сравнения, индикаторные электроды, их строение, функции). Уравнение Нернста.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503483&_ow=0

19. Приведите уравнения реакций идентификации натрия тиосульфата. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503484&_ow=0

22. Рассчитать растворимость в моль/л и г/л, если известны значения произведений растворимости: Ks (СаC2О4) = 2,3*10-9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503486&_ow=0

26. Рассчитайте рН буферного раствора, полученного смешиванием 50 мл 0,1 моль/л раствора кислоты уксусной и 100 мл 0,2 моль/л раствора натрия ацетата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503488&_ow=0

3.24. Рассчитайте и постройте интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц веселовской глины в воде, пользуясь графическим методом обработки кривой седиментации.

t, мин 0.25 0.5 1 2 4 8 12 16 24 28

m, мг 2 7 11 14 22 37 45 48 50 50

Высота оседания Н = 0,12 м; вязкость n= 1*10–3 Па*с; плотность глины p= 2,54 *10^3 кг/м3

; плотность дисперсионной среды p0 = 1*10^3 кг/м3 . Использовать метод построения касательных к кривой седиментации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503670&_ow=0

3.27. Рассчитайте и постройте интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц для Al2O3

в воде по следующим экспериментальным данным:

t, с 60 150 300 360 450 1000 2400

m, мг 4 7 29 31 42 50 50

Высота оседания Н = 0,08 м; вязкость среды n= 1,2 *10–3 Па* с; плотность Al2O3 p= 4*10^3 кг/м3

; плотность воды p0 = 1*103 кг/м3. Используйте метод построения касательных к кривой седиментации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503672&_ow=0

3.34. Рассчитайте и постройте интегральную и дифференциальную кривые распределения для суспензий оксида алюминия в метаноле по результатам обработки седиментационной кривой:

t, мин 2 3 5 10 20 30 50 80 120 150

m, мг 19 31 46 57 65 69 74 78 80 80

Плотность дисперсной фазы p= 3,9*103 кг/м3; плотность дисперсионной среды p0 = 0,79 · 103 кг/м3; вязкость n= 1,2*10–3 Па*с; высота оседания Н = 0,08 м. Используйте метод построения касательных к кривой седиментации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503675&_ow=0

3.35. Рассчитайте и постройте интегральную и дифференциальную кривые распределения для суспензии глуховской глины в воде по результатам обработки седиментационной кривой

t, мин 0.25 0.5 1 2 4 8 12 16 24 28

m, мг 2 7 11 14 22 37 45 48 50 50

Плотность частиц дисперсной фазы p= 2,78*103 кг/м3; плотность

дисперсионной среды p0 = 1*103 кг/м3; вязкость n= 1* 10–3 Па*с; высота оседания Н = 0,12 м. Используйте метод построения касательных к кривой седиментации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503677&_ow=0

3.36. Рассчитайте и постройте интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц веселовской глины в воде, пользуясь графическим методом обработки кривой седиментации.

t, мин 0.25 0.5 1 2 4 8 12 16 24 28

m, мг 2 7 11 14 22 37 45 48 50 50

Высота оседания H = 0,19 м; плотность воды p0 = 1,0*103 кг/м3; плотность дисперсной фазы p= 2,73*103 кг/м3 ; вязкость p= 1 *10–3 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503680&_ow=0

3.38. Постройте седиментационную кривую, рассчитайте и постройте интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц воронежской глины в воде, пользуясь графическим методом обработки кривой седиментации:

t, мин 0.5 1 2 4 6 8 12 16 20 24

m, г 8 11 18 21 26 29 34 38 40 40

Высота оседания H = 0,078 м; вязкость n= 1*10–3 Па*с; плотность глины p= 2,72 *103 кг/м3 ; плотность дисперсионной среды p0 = 1*103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3503682&_ow=0

647. Растворимость Pb3(PO4)2 при t=20°С равна 1,38•10–5г/100 мл. Вычислите ПРPb3(PO4)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504709&_ow=0

707. Раствор слабой кислоты НА при T= 298 К и разведении 32 л имеет молярную электропроводность 9,2 Ом-1•см2•моль-1, а при бесконечном разбавлении она равна 389 Ом-1•см2•моль-1. Рассчитайте концентрацию ионов в этом растворе и константу диссоциации кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504710&_ow=0

827. Вычислите поверхностное натяжение раствора уксусной кислоты по методу Ребиндера, если давление пузырька при проскакивании его в воду равно 10,8•102 Н/м2, а в раствор кислоты составляет 4,13•102 Н/м2. Поверхностное натяжение воды равно 72,75•10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504711&_ow=0

857. Константы уравнения Шишковского для водного раствора валериановой кислоты при Т =273 К равны а=14,72∙10-3; b=10,4. При какой концентрации поверхностное натяжение раствора будет составлять 52,1∙10-3 Н/м, если поверхностное натяжение воды при Т = 273 К равно 75,49∙10-3 Н/м?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504715&_ow=0

887. Порог коагуляции золя гидроксида алюминия дихромат-ионами равен 0,63 ммоль/л. Какой объем 10%-го раствора дихромата калия (пл. 1,07 г/мл) требуется для коагуляции золя объемом 1,5л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504717&_ow=0

917. Вычислите скорость оседания эмульсии ртути в воде. Плотность ртути 13,6•103 кг/м3, плотность воды 1•103 кг/м3, вязкость воды 1•10-3 Н•с/м2, диаметр капель ртути равен 1•10-6 м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504718&_ow=0

947. При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его плотность по отношению к воздуху равна 2,966. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода и назовите их.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504719&_ow=0

977. Получите этиленовые углеводороды при дегидратации следующих спиртов: а) 2-метилбутанол-4; б) 2-метилпентанол-4; в) 2,2-диметилгексанол-3; г) 2,3,3-триметилгексанол-5. Назовите полученные соединения по систематической номенклатуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504720&_ow=0

1037. Окислением каких спиртов можно получить следующие соединения: а) 3,3-диметилбутаналь; б) 3-метил-2-пентанон; в) 2-этил-гександиаль; г) 2,3-пентандион.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504721&_ow=0

1067. Применяя реакцию Кучерова, напишите уравнения реакций взаимодействия с водой следующих соединений: а) пропина; б) бутина-1; в) пентина-1. Назовите полученные вещества. Приведите реакции взаимодействия с бисульфитом натрия и с синильной кислотой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504722&_ow=0

1097. Как относятся к нагреванию следующие дикарбоновые кислоты: а) щавелевая; б) малоновая; в) янтарная; г) глутаровая. Приведите реакции, назовите продукты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504724&_ow=0

1127. Получите этиламин двумя способами: а) из нитросоединения и б) из галогеналкана. Для этиламина приведите реакцию с HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504726&_ow=0

1157. Применяя правило замещения в бензольном кольце, напишите уравнения реакций нитрования: толуола, бензойной кислоты, хлорбензола. Назовите все полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504728&_ow=0

1187. Осуществите следующие превращения, пользуясь структурными формулами. Укажите условия протекания реакций. Назовите вещества. С2Н2 → С2Н4Вr2 → СН3СОН → С2Н5ОН.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504730&_ow=0

1217. Какие смолы называются термореактивными и термопластичными? Приведите примеры и напишите уравнения реакций получения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504731&_ow=0

1(е).Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энергии возбуждения резонансного уровня:

Вариант а б в г д е ж з

Элемент Калий Литий Натрий Медь Рубидий Бериллий Сурьма Неон

Энергия возбуждения, эв 1,6 1,9 2,5 3,8 4,4 5,3 6,0 16,79

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504735&_ow=0

3. При прохождении света через слой раствора толщиной 1 см интенсивность его ослабляется на 10%. Чему равна интенсивность света при прохождении через слой этого же раствора толщиной 10 см?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504736&_ow=0

7. При анализе стали на хром по методу трех эталонов на микрофотометре измерено почернение (S) линий гомологической пары в спектрах эталонов и исследуемого образца. Найти процентное содержание хрома по следующим данным:

Эталон 1 2 3

СCr ,% 0,50 1,23 4,17

SCr 0,07 0,37 0,86

SFe 0,27 0,23 0,27

Анализируемый образец имеет SCr=0,61 и SFe=0,25.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504740&_ow=0

9.Рассчитайте навеску бронзы, содержащей около 80% меди, для определения меди электрогравиметрическим методом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504741&_ow=0

17. При определении железа в алюминиевом сплаве ∆S=0 соответствовала концентрации С0 Fe =0,23%, а для эталона с концентрацией С1=0,54% ∆S1=0,60. Построить калибровочный график и определить процентное содержание железа в исследуемом образце, если ∆Sх=0,32. (S – почернение линий гомологической пары в спектрах эталона).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504743&_ow=0

21(а).При определении титана методом добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. В одну из них добавили навеску соли титана, содержащую 0,0010г титана. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание титана в стали, если про фотометрировании растворов получили следующие результаты:

Варианты а б в г

а, г 0,5000 0,4828 0,4600 0,6150

Dx 0,22 0,19 0,20 0,25

Dх+ст 0,44 0,39 0,42 0,45

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504745&_ow=0

22.Вычислить потенциал цинкового электрода в растворе, содержащем 0,680 г хлорида цинка и 0,805 г кристаллогидрата сульфата цинка в объеме 500 мл относительно каломельного электрода (0,1 Н. НКЭ) при 20° С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504746&_ow=0

22(а).В две мерные колбы на 100мл влили одинаковые объемы сточной воды (10мл), содержащей медь. Туда же ввели необходимые количества аммиака и растворы рубеановодородной кислоты. В одну из колб добавили 10,00мл стандартного раствора сульфата меди (Т CuSO4/Cu=0,001),содержимое обеих колб довели до метки. После фильтрования растворы фотометрировали, получив значения оптической плотности Dx и Dх+ст. определить концентрацию меди в сточной воде (г/л) по следующим данным:

Варианты а б в г

V,мл 10,00 20,00 30,00 40,00

Dx 0,24 0,28 0,32 0,40

Dх+ст 0,38 0,43 0,47 0,56

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504754&_ow=0

23. При фотометрировании раствора сульфосалицилатного комплекса железа получили относительную оптическую плотность 0,29. Раствор сравнения содержал 0,0576мг железа в 50,0мл, толщина кюветы 5см. Определить концентрацию железа в растворе, если известно, что молярный коэффициент погашения комплекса в этих условиях составлял 3000.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504755&_ow=0

33. К образцу гидролизованного протеина добавили а чистого глицина, содержащего радиоактивный изотоп 14 С с удельной активностью 25000 имп/мин•г. Выделенный из смеси глицин показывает удельную активность Ах. Вычислить содержание глицина (г) в гидролизованном протеине по следующим данным:

образец 1 2 3 4 5

а, г 0,1000 0,2000 0,3000 0,4000 0,5000

Ах, имп/мин•г 442 840 1240 1625 2000

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504758&_ow=0

49. Для определения концентрации НF используют зависимость удельной электропроводности χ от содержания кислоты в растворе:

СНF, моль/л 0,004 0,007 0,015 0,030 0,060 0,121 0,243

χ *104, Ом-1*см-1 2,5 3,8 5,0 8,0 12,3 21,0 36,3

Построить по этим данным калибровочный график в координатах lg χ -lgСНF и с его помощью определить концентрацию фтористоводородной кислоты, если ее удельная электропроводность равна:

Варианты а б в г д

χ *104, Ом-1*см-1 3,2 9,2 14,4 20,1 28,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504759&_ow=0

50.При титровании 50 мл раствора, содержащего NaOH и NH4OH, 0,01 н. HCl получили следующие данные:

VHCl, мл Электропроводность, ω*103 (Ом-1), для вариантов

а б в

0 6,30 5,68 6,60

1 5,41 4,46 5,93

2 4,52 3,20 5,30

3 3,62 - 4,68

4 3,71 3,00 4,05

5 4,79 3,84 -

6 5,85 4,68 4,45

7 6,93 5,50 5,70

8 9,00 7,00 7,80

9 12,08 10,80 12,02

10 15,13 14,55 16,20

Построить график титрования, определить точки эквивалентности и рассчитать концентрацию (г/л) NaOH и NH4OH в исследуемом растворе (первая точка эквивалентности соответствует оттитровыванию NaOН, вторая – сумме NaOH и NH4OH).

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВСЕХ ТРЕХ ВАРИАНТОВ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504768&_ow=0

93.Навеску сплава 2,1574 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл. Определить процентное содержание серебра в сплаве, если при потенциометрическом титровании 25,0 мл приготовленного раствора 0,1250 Н раствором хлорида натрия получили следующие результаты:

V, NaCl, мл 16,0 18,0 19,0 19,5 19,9 20,0 20,1 20,5 21,0

E, мB 689 670 652 634 594 518 441 401 383

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504771&_ow=0

Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток 0,5 А через раствор серебряной соли, чтобы покрыть металлическую пластинку слоем серебра толщиной 0,02 мм, если общая поверхность пластинки 500 см2 , а выход по току 95,5% (d Ag = 10,5 г/см3). Напишите уравнение окисления-восстановления на катоде и аноде. Ответ: 7,83 часа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504772&_ow=0

16.Кристаллический железный купорос (формула FeSO4*7H2O) в количестве 120 г в реакции образует осадок Fe(OH)2. Какое кол-во осадка образуется?

Ответ: 38,8 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504778&_ow=0

Для какой реакции – прямой или обратной – энергия активации больше, если прямая реакция идет с

А) выделением тепла;

Б) поглощением тепла?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504780&_ow=0

55. Определить время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из V, мл раствора CdSO4 нормальной концентрации С, моль/л, если электролиз проводился при силе тока I, А и выход по току составлял 100%.

Задание Объём раствора CdSO4 , мл Сила тока, А Концентрация раствора, моль/л Время электролиза, с

55 40 0,1 0,0466 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504782&_ow=0

75. Уксусную кислоту в ацетонитриле титровали кулонометрически с помощью ОН-ионов, образующихся при электролизе воды в катодном пространстве. Точку эквивалентности установили потенциометрически. Вычислить молярную концентрацию СН3СООН, если при силе тока 25,0 мА время электролиза составило t с, а объем исследованного раствора V мл.

Задание Время электролиза, t, с Объем раствора уксусной кислоты, V, мл

75 107 40,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504783&_ow=0

85. После соответствующей обработки навески альбумина крови массой 50 мг получили 50 мл гидролизата протеина, содержащего цистин (М НООССН(NH2)CH2S)2 = 240,291 г/моль. Измерили высоту каталитической волны Id, - 14,5 мкА при Е = -1,6 В. К раствору добавили 5,0 мл стандартного раствора цистина с концентрацией 2,0*10-5 моль/л. Увеличение высоты каталитической волны при том же потенциале Д. Id составило 7,2 мкА. Вычислить концентрацию (мг/кг) цистина в альбумине.

Задание Масса навески биологического материала, мг Диффузионный ток каталитической волны, Id , мкА

85 50 14,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504787&_ow=0

95.Определить концентрацию цинка (мг/л) в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 10,0 мл этого раствора раствором К4Fe(CN)6 c T(К4Fe(CN)6/Zn) = 0,00244 получили следующие результаты:

Показатели

Задание V(К4Fe(CN)6), мл 0 0,2 0,4 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0

95 Id, мкА 30,0 29,0 31,0 32,0 32,0 60,0 137,0 220 300

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504788&_ow=0

105. К V, мл 0,05 н. Сd(NO3)2 прибавили m, г катионита в Н-форме. После установления равновесия концентрация уменьшилась до 0,003 моль/л. Определить статическую обменную емкость катионита (ммоль/г).

Задание Объём раствора CdSO4, мл Масса катионита, г Остаточная концентрация, моль/л

105 100 10 0,010

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504790&_ow=0

180.Сколько воды и нитрата аммония нужно взять, что бы получить три литра 8%-го р-ра, плотность которого 1,058 г/мл?

Ответ:2920мл воды и 253,9 г нитрата аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3504791&_ow=0

229.Степень диссоциации HCN в 0,001Н растворе равна 5,12∙10−4. Вычислите константу диссоциации кислоты

Ответ: 7,9∙10−10.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505494&_ow=0

246.Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

Ответ: 5,5*10-10, 7,14*10-3, 5,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505496&_ow=0

631. Растворимость Ca(OH)2 в воде при t=18°С составляет 8,21• 10–2 г в 100 г воды. Вычислите ПРCa(OH)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505498&_ow=0

691. Используя прил. 7, определите рН и константу диссоциации слабого электролита, молярная концентрация С и удельная электропроводность раствора которого заданы.

N электролит С, моль/л χ*102, См/м

691 NH4OH 0,001 28,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505500&_ow=0

811. Рассчитайте поверхностное натяжение в капилляре радиуса 1 мм, если жидкость поднялась на 1см (ρ = 103 кг/м3, θ = 00)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505502&_ow=0

931. При сгорании 21 г органического вещества получили 27 г воды и 33,6 л углекислого газа. Плотность этого вещества при н.у. равна 1,964 г/л. Определите молекулярную формулу вещества. Напишите структурные формулы изомеров и назовите соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505503&_ow=0

961. Напишите структурные формулы изомерных углеводородов состава C6H14. Укажите, какие изомеры содержат третичные атомы углерода. Назовите изомеры по рациональной и систематической номенклатуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505505&_ow=0

991. Получите 2,5-диметил-3-гексин из соответствующего дигалогенпроизводного. Будет ли полученный алкин реагировать с аммиачным раствором оксида серебра, бромом, водой в присутствии солей ртути?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505507&_ow=0

1021. Предложите несколько схем получения этилового спирта из ацетилена? Приведите уравнения соответствующих реакций и назовите вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505509&_ow=0

1051. Напишите структурные формулы кетонов состава C7H14O, содержащих главные цепи из пяти атомов углерода и назовите их. С одним из изомеров напишите реакции: а) окисления и б) восстановления. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505512&_ow=0

1081. Напишите уравнения реакций получения валериановой кислоты из соответствующих веществ: альдегида, спирта и кетона и реакций ее взаимодействия: а) с содой; б) с оксидом кальция; в) с хлором. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505514&_ow=0

1111. Для 2-нитропентана, 3-метил-1-нитрогексана и 3-метил-3-нитропентана напишите реакции восстановления. Продукты реакций введите в реакцию с азотистой кислотой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505516&_ow=0

1141. Дайте определение циклопарафинам. Напишите общую формулу этих углеводородов. Напишите структурные формулы циклических соединений с общей формулой C7H14, содержащих пять атомов углерода в цикле, учитывая изомерию радикалов. Назовите вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505519&_ow=0

1171. Осуществите следующие превращения, пользуясь структурными формулами. Укажите условия протекания реакций. Назовите вещества. СaO → CaC2→C2H2→ C6H6 → C6H5NO2 → C6H5NH2→2,4,6 – триброманилин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505521&_ow=0

216. Изучена адсорбция полистирола с молярной массой 300 кг/моль из толуола на активированном угле с удельной площадью поверхности 120 м2/г. Найдено, что адсорбция следует уравнению Лэнгмюра с адсорбционной ёмкостью 33 мг полимера на грамм адсорбента. При концентрации 0.1 г/л адсорбция составляла 28 мг/г. Вычислите константу адсорбции Лэнгмюра и число адсорбированных молекул полимера на 1 м2 поверхности угля, при насыщенной адсорбционной ёмкости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505526&_ow=0

Вычислить потенциалы системы в начале и конце скачка титрования, при наступлении момента эквивалентности (температура 200C, концентрации растворов 0,1н. Исследуемый раствор HCl, титрант NaOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505527&_ow=0

Сделайте перерасчет спирта этилового, прописанного в рецепте, на спирт этиловый учетной концентрации- 95,5 %.

Возьми: Кислоты салициловой 1,0

Спирта этилового 6 мл

Натрия тетрабората 4,0

Воды очищенной 200 мл

Смешай. Выдай. Обозначь. Протирать кожу

В рецепте концентрация не указана, значит перерасчет ведут с 90% спирта на спирт учетной концентрации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505531&_ow=0

Содержание угарного газа в отработанных газах автомашин «Жигули» не должно превышать 4,5% по объёму. Соответствует ли режим работы двигателя указанной норме, если при пропускании 25 л выхлопных газов (содержащих по объёму CO2 вдвое больше, чем СО) через 18,5 мл 10%-ного раствора NaOH (плотность 1,1089 г/см3) произошло полное насыщение раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505533&_ow=0

31. Вычислите среднечисловую и средневесовую молярную массу для следующего распределения полимера по молярным массам:

ni,моль 3.0 8.0 11.0 17.0 9.0 1.0

Mi,кг/моль 10.0 12.0 14.0 16.0 18.0 20.0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505535&_ow=0

102. По результатам измерений поверхностного натяжения растворов н-бутилового спирта в воде при 12.0 °С в зависимости от концентрации (таблица внизу, концентрация С в ммоль/л, поверхностное натяжение б в мН/м) найдите предельную адсорбцию спирта Г∞графическим методом, и вычислите площадь, занимаемую 1 молекулой спирта в насыщенном адсорбционном слое в предположении мономолекулярной адсорбции.

С 0 3.2 4.8 6.4 8.5 13.0 16.9 26.0 33.8 51.0 67.5 102 135 203

б 74.2 73.0 73.1 72.0 71.3 71.3 70.1 68.0 65.8 63.1 60.7 56.9 53.8 48.9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505538&_ow=0

131. Поверхностное натяжение водных растворов н-масляной кислоты в области низких концентраций подчиняется эмпирическому уравнению Шишковского с коэффициентами A=0.051 моль/л и B=0,178 при 18 оC(поверхностное натяжение воды при этой температуре равно 72,6 мН/м). Пользуясь этим уравнением вычислите поверхностную активность (-dσ/dС) при С→0 аналитически

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505540&_ow=0

209 На основании теории Лэнгмюра определите площадь, занимаемую одной молекулой CO в насыщенном мономолекулярном слое на пластинке слюды площадью 6.24*103 см2, по следующей экспериментальной зависимости объема адсорбированного газа (приведенного к нормальным условиям) от давления CO:

p, кПа 0.75 1.01 1.40 3.04 6.04 7.27 9.51

V*102, см3 10.5 11.9 13.0 14.2 16.3 16.7 16.8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505542&_ow=0

606 Определите ККМ хлорида додецил аммония C12H25NH3Cl (мол. Вес 221.80 г/моль) в растворе 0.15 моль/л NaCl при 30 C по следующим данным о мутности:

c,г/л 0 0.50 0.74 1.07 1.30 2.05 3.30 4.80

τ*103,м-1 5.38 5.47 5.52 11.57 47.60 162.8 353 558

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505546&_ow=0

802 Известно, что время уменьшения концентрации единичных частиц в 2 раза ( в результате быстрой коагуляции в золе с образование двойных агрегатов) равно 30 секунд. Зная это, вычислите время уменьшения концентрации в том же золе (а) в 1.5 раза, (б) в 1.75 раза, (в) в 1.25 раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505548&_ow=0

928. Для растворов нескольких образцов полипропиолактона в этилендихлориде получена следующая зависимость характеристической вязкости от молярной массы при 30 °С:

М, кг/моль 113.0 90.0 76.8 49.1 33.1 25.4

[n], см3/г 150 107 86.5 49.1 28.5 19.6

Вычислите коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505551&_ow=0

931 Определите молярную массу поливинилацетата в хлороформе, используя следующие данные:[η]=0.340 л/г, константы уравнения Марка-Хаувинка Кмн=6.5*10-5 л/г и α=0.71

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505553&_ow=0

1.Рассчитайте объем 0,5 н раствора кислоты хлористоводородной (К=1,01), который будет израсходован на титрование навески порошка растертых таблеток массой 0,2498. 1 мл 0,5 н раствора кислоты хлористоводородной соответствует 72,05 мг натрия бензоата. Средняя масса таблеток – 0,118г. содержание натрия бензоата должно составить 0,055-0,062г из расчета на среднюю массу таблетки

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505606&_ow=0

2.Рассчитайте содержание действующего вещества в анализируемом образце если на титрование навески массой 0,5026 было израсходовано 9,5 мл 0,1 М раствора хлорной кислоты (К=1,00) . Mr= 531,90. метод неводного титрования . анализируемое вещ-во арбидол

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505608&_ow=0

3.Оцените качество анализируемой лекарственной формы по содержанию действующего вещества, если на титрование навески порошка растертых таблеток массой 0,2516 было израсходовано 8,2 мл 0,1М раствора натрия нитрита (К=1,00). Mr парацетамола = 151,17, средняя масса таблеток 0,408.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505610&_ow=0

4.Оцените качество анализируемой субстанции (Mr = 271,339) по количественному содержанию основного вещества (99 – 102%), если на титрование навески массой 0,2112 было израсходовано 7,9 мл 0,1 М раствора натрия нитрата (К=1,00).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505611&_ow=0

Исходя из состава раствора, нужно теоретически обосновать значения pH, буферной емкости, электропроводности, осмолярности

NaCl - около 34 г/л

Na2SO4 -около 75 г/л

NaHCO3 -около 3,6 г/л

Н2СО3 - ? но около рН= 7,3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505612&_ow=0

Какой объем занимают 135 кг этанола при 24 С, если они содержат 18 кг безводного этанола? Чему равна концентрация этанола в процентах по массе и по объему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505690&_ow=0

3. Сколько граммов H2SO4 необходимо для приготовления 200 см3 раствора, молярная концентрация эквивалента которого 0,12 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505691&_ow=0

8.Составьте уравнение константы равновесия и укажите, в каком направлении сместится равновесие:

а)при повышении температуры;

б) при повышении давления.

8. 2NO(г) + О2(г) 2NO2(г); ΔH< 0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505693&_ow=0

12. Превращение пероксида бензоила в диэтиловый эфир (реакция первого порядка) при Т=333 К прошло за 10 минут на 75.2%. Вычислите константу скорости реакции и время полупревращения этого вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505694&_ow=0

20. Для газофазной реакции HI + CH3I → CH4 + I2 энергия активации 140 кДж/моль. Константа скорости при 227 С равна 3,9.10-3 с-1моль-1л. Рассчитайте константу скорости при 310 С. При какой температуре константа скорости будет равна 1,0.10-3 с-1моль-1л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505697&_ow=0

27. Относительная молекулярная масса алкана равна 114. Определите молекулярную формулу углеводорода. Напишите структурные формулы изомеров углеводорода, содержащих шесть атомов углерода в основной цепи и назовите их

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505698&_ow=0

60. Какие углеводороды образуются при действии металлического цинка на следующие вещества: а) 2,3-дибромбутан; б) 2,3-дибром-2-метилбутан; в) 1,2-дихлорбутан; г) 2,2,3,3-тетрахлорбутан? Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505700&_ow=0

93. Напишите уравнения реакций получения масляного альдегида и метилэтилкетона из соответствующих спиртов, восстановления и окисления для этих соединений и назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505702&_ow=0

126. Приведите следующие уравнения реакций для аминокислот: а) диссоциация лизина; б) аспарагиновой кислоты со щелочью; в) аланина с азотистой кислотой. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505703&_ow=0

159. Вычислите массу этилена, необходимого для получения этилового спирта массой 92 г. Массовая доля выхода спирта составляет 80% от теоретически возможного.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505704&_ow=0

192. Приведите уравнения реакций получения нафталина: а) бензол+ацетилен; б) конденсацией хинона с бутадиеном с последующими реакциями гидрирования и восстановления полученного продукта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505705&_ow=0

225. Составить схему реакции образования энанта и описать его основные свойства

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505707&_ow=0

258. Осуществите следующие превращения, пользуясь структурными формулами. Укажите условия протекания реакций. Назовите вещества.

С2Н6 → С2Н5Вr → С2Н4 → С2Н4Вr2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505709&_ow=0

1. Вычислите концентрацию ионов гидроксония в децимолярном растворе уксусной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505712&_ow=0

2. Вычислите степень гидролиза и pH в двусантимолярном растворе тартрата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505715&_ow=0

3.Вычислите степень гидролиза в миллимолярном растворе оксалата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505716&_ow=0

2. Вычислите концентрацию ионов гидроксония в сантимолярном растворе борной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505718&_ow=0

Составьте математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций?

2. а) РСl5(г) + Сl(г) -> б) С(к) + 2N2O(г) ->

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505719&_ow=0

7. Вычислите массу эквивалентов H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505722&_ow=0

9.Вычислите химический потенциал электролита А в водном растворе при 298 К и концентрации m моль/1000 г H2O. Для расчета используйте данные стандартных термодинамических свойств ионов в водных растворах, приведенные в справочнике. Значения средних ионных коэффициентов активности вычислите по ионной силе раствора.

N варианта Электролит A m моль/1000г H2O

9 Ca(NO3)2 0,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505723&_ow=0

10.Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при 298 К равно ρ. Удельное сопротивление воды при той же температуре ρ Н2О = 1 • 106 Ом • cм. Вычислите: 1) растворимость соли А в чистой воде; 2) произведение растворимости этой соли (приняв, что раствор сильно разбавлен); 3) растворимость вещества А в растворе, вещества В, концентрация которого равна mB =0,01 моль; 4) растворимость вещества А в растворе, содержащем mB=0,01 моль вещества D. Для оценки γ± воспользуйтесь законом Дебая-Гюккеля.

N вар A ρ , Ом•см B D

10 MgF2 3930 Mg(NO3)2 H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505725&_ow=0

40. На основе электронных структур дать объяснение, почему азот и ванадий находятся в различных подгруппах одной группы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505726&_ow=0

73. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н раствора HCl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок? ( Ответ: 0,1н; 1,433 г.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505728&_ow=0

106. Определите заряд и координационное число комплексообразователя K4[Co(NO2)6] в комплексном соединении. Напишите уравнение диссоциации этого соединения в водном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505729&_ow=0

139. Рассчитайте активность CoCl2 и средний коэффициент активности его ионов в растворе, содержащем 1,1 г СoCl2 в 500 г воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505731&_ow=0

172. Определите жесткость воды, если для ее устранения к 100 л воды потребовалось прибавить 15.9 г соды (карбоната натрия)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505733&_ow=0

205.Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) сульфида кальция; б) сульфата аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505734&_ow=0

238. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O;

2) KClO3 + FeCl2 + HCl → KCl + FeCl3 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505736&_ow=0

271. Каков характер изменения кислотно-основных свойств в ряду Al(OH)3 - Ga(OH)3 - In(OH)3? Как на основании ионных радиусов Al3+, Ga3+ и In3+ объяснить различие свойств гидроксидов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505738&_ow=0

304. Почему в отличие от CF4 и CCl4 гидролиз SiF4 и SiCl4 протекает активно? Привести уравнения реакций и объяснить механизм гидролиза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505739&_ow=0

337. Как изменяется кислотно-основной характер, устойчивость и окислительно-восстановительные свойства гидроксидов титана в ряду Ti(OH)2 – Ti(OH)3 – TiO2∙nH2O?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505741&_ow=0

370. Почему в отличие от соединений цинка и кадмия соединения ртути неустойчивы? Как называются соединения, в которые входит группировка Hg22+. Какой тип связи между атомами ртути в этом ионе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3505742&_ow=0

1. Удельная электропроводимость насыщенного раствора AgBr равна 0,57*10-7 Ом-1 см-1. Его эквивалентная электропроводимость при бесконечном разбавлении равна 121,9 Ом-1*см2*моль-экв-1. Так как растворимость AgBr очень мала, то его насыщенный раствор можно считать бесконечно разбавленным. Определить растворимость AgBr, выразив ее в г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507678&_ow=0

2. Абсолютные скорости движения ионов 1/2 Ca2+ и NO3- при градиенте потенциала 1 В/см соответственно равны 0,00062 и 0,00074 см2/(В*с). Определите числа переноса ионов в растворе нитрата кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507679&_ow=0

3. Определите коэффициент активности Н+ в растворе, содержащем 0,01 моль H2SO4, 0,001 моль MgSO4, 0,001 моль Na2SO4 в 1000 г воды. При решении воспользуйтесь таблицей.

Ионная сила и коэффициенты активности однозарядных ионов

I 0,012 0,025 0,037 0,052

y 0,92 0.89 0.86 0.85

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507680&_ow=0

4. ЭДС элемента Pb,PbSO4тв/CuSO4(m=0,02)/Cu при 298 К равна 0,5594 В. Вычислите y± CuSO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507682&_ow=0

5. Запишите реакции на электродах, протекающие в ГЭ Pb,PbSO4тв/CuSO4(m=0,02)/Cu.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507683&_ow=0

6. Определите активность ионов кадмия, при которой направление тока в элементе меняется на обратное:

Fe/ Fe2+(a=0,6)//Cd2+(a=x)/Cd

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507684&_ow=0

Смесь соляной и борной кислот оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH последовательно: сначала оттитровали НСl (израсходовав объем титранта V1), затем прибавили к раствору глицерин и оттитровали Н3ВО3 по первой ступени (получив суммарный объем титранта V2).

Построить кривые титрования в координатах pH —V и ∆рН/∆V— V, определить объемы V1 и V2 и рассчитать конценрацию НСl и Н3ВО3 (r/л), если дли анализа было взято 20,00 мл смеси кислот и при титровании получены следующие данные:

Вариант 2

V(NaOH), мл . 0 00 0,40 0,60 0,80 1,00 1,05 1,10 1,20 прибавили

pH 2,45 2,61 2,72 2,85 3,42 5,82 6,98 7,32 глицерин

V(NaOH), мл . 0,80 1,40 1,60 1,80 2,00 2,10 2,15 2,20 2,25 2,40

pH 5,88 6,26 6,70 7,28 7,67 8,10 9,03 9,75

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507685&_ow=0

Определите оптическую плотность и пропускание р-ра KMnO4, если массовая концентрация р-ра равна 0,05г/моль, толщина поглощающего слоя-1см, а молярный коэффициент поглощении-2420

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507686&_ow=0

18.Сколько молей атомов азота содержится в 16 г нитрата аммония?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507687&_ow=0

438.Рассчитайте константу равновесия Kравн. химической реакции при Т=1000 К, если стандартная энергия Гиббса реакции при этой температуре равна –19,1 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507689&_ow=0

528.Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени равна 7,11∙10-3. Пренебрегая диссоциацией по другим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в 0,5 М растворе

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507690&_ow=0

558.Вычислите кажущуюся степень диссоциации гидроксида бария в растворе с молярной концентрацией эквивалента 0,0156 моль/л, если рН раствора равен 12,16.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507691&_ow=0

1. Рассчитайте pH 0,001 М растворов KOH и HNO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507693&_ow=0

2. Рассчитайте pH раствора, полученного после добавления к 1 литру 0,01 раствора HCOOH 800 мл 0,01 М раствора HCOONa.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507694&_ow=0

4. Смешали 50 мл 0,001 М раствора Na2SO4 и 100 мл 0,0005 М раствора Ba(OH)2.

а) выпадет ли осадок?

б) сколько г сульфата бария можно растворить в 500 мл воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507695&_ow=0

5

Применимость молекулярно-кинетической теории к дисперсным системам. Охарактеризовать броуновское движение и диффузию.

Написать формулу Эйнштейна-Смолуховского для определения квадратичной проекции.

Написать первый закон Фика для ламинарного диффузионного потока.

Как определяется коэффициент диффузии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507696&_ow=0

8. Вычислите pH 0,05 М растворов азотной кислоты и аммиака.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507697&_ow=0

10. Вычислить, на сколько градусов понизится температура замерзания бензола C6H6 если в 50 г его растворить 1,5 г нафталина C10H8.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507698&_ow=0

31

Покажите, что стерический фактор зависит от энтропии образования активированного комплекса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507700&_ow=0

38

Реакция димеризации 2А=В в газовой фазе является реакцией второго прядка. Кинетика этого процесса изучалась путем измерения в определенные моменты времени общего давления реагирующей системы при постоянном объеме. При 600 К были получены следующие данные

t, мин 0 10,1 36,4 60,9

Р*10-3 , Н/м2 84,2 78,9 69,5 64,4

Рассчитать скорость этой реакции в начальный момент времени.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507703&_ow=0

41

Рассмотрите скорость гетерогенных реакций. Охарактеризуйте кинетическую и диффузионную области гетерогенных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507704&_ow=0

42

Определите частичную концентрацию золя Al2O3, исходя из следующий данных: массовая концентрация 0,3 г/л, коэфф. диффузии сферических частиц золя 2 х 10-6 м2/сут, плотность золя 4 г/см3, вязкость дисперсной среды 1*10 -3 Па*с, температура 293 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507706&_ow=0

57.Реакция разложения NH3 протекала при температуре 1100 С. Определите порядок реакции и константу скорости, если известно

t ½ , мин 7,6 3,7 1,7

Р, мм. рт. ст. 265 130 58

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507708&_ow=0

77.Константа скорости некоторой реакции при 20 0С равна 0,03, а при 40 С равна 0,5. Вычислить Еа и рассчитать константу скорости реакции при 30 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507710&_ow=0

1. Определите коэффициент поглощения окрашенного раствора, если известно, что при прохождении света через слой 5 см этого раствора первоначальная интенсивность светового потока уменьшается в 5 раз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507711&_ow=0

2. Рассчитайте ошибку измерения для значения оптической плотности при Т=62%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507712&_ow=0

3. Значение Емол. раствора моносульфосалицилата железа равно 1600. Рассчитайте, каким должно быть содержание железа (мг) в стандартных растворах, приготовленных в мерных колбах на 100 мл, чтобы оптическая плотность при измерениях в кюветах с l = 1 см укладывалось в интервал значений от 0,1 до 1,0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507713&_ow=0

2. Как изменятся pH 0,01 М раствора плавиковой кислоты объемом 500 мл, если к нему добавить 500 мл 0,1 М NaF

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507714&_ow=0

3. Составьте уравнения гидролиз сульфита натрия. Вычислите pH и степень гидролиза для 0,01 М раствора этой соли ( с выводом соответствующих формул).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507715&_ow=0

10.Константа равновесия реакции H2(г)+I2(г)⇄2HI(г) при 445 С равна 50. Сколько молей Н2 надо взять на 1 моль I2, чтобы 90% иода превратилось в HI?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507716&_ow=0

20.С помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений ответить на вопросы: а) растворы каких солей надо смешать для получения в осадке карбоната кальция? б) можно ли карбонат кальция перевести в сульфат кальция действием на него сульфата натрия (ПРCaSO4= 2,5*10-5;ПРCaCO3 =3,8* 10-9)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507718&_ow=0

30.Определить степень диссоциации (α):

a)CH3COOHв 0,1М растворе, если [H+] = 0,00132 моль/л;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507720&_ow=0

40.Как изменится рН чистой воды, если к 1 л ее добавить 1∙10-3 моль NaOH(α= 1)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507721&_ow=0

50.Исходя из произведения растворимости карбоната кальция найти его массу, содержащуюся в 100 мл насыщенного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507722&_ow=0

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, определите реакцию их водных растворов: д)AlCl3; е)Ca(CN)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507723&_ow=0

7. Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы

Сернистая кислота + гидроксид алюминия =

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507724&_ow=0

Какие исходные вещества необходимы для синтеза с помощью диазометана следующих веществ: б) циклобутана?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507726&_ow=0

17. Молекулы H2O и CO2 содержат по две полярные связи каждая. Почему молекула H2O полярна, а СO2 неполярна? Используя метод валентных связей, составьте схемы строения данных молекул

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507728&_ow=0

27. Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье. В какую сторону сместится равновесие данной реакции:

а) при понижении давления;

б) при увеличении концентрации водорода?

2HJ ⇔ H2 + J2(тв).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507729&_ow=0

33. а) Сколько граммов гидросульфита натрия надо взять для приготовления 15 л 5 %-го раствора (ρ = 1,037 г/мл)? Чему равна нормальная концентрация раствора? В общественном питании для хранения очищенного картофеля производится его обработка раствором гидросульфита натрия. б) Сколько граммов едкого калия содержится в 2 л раствора, рН которого равен 12?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507730&_ow=0

43. Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации КД для каждой ступени.

HCl, H2SO3, Mg(OH)2, NaOH, K2HPO4, Na2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507732&_ow=0

53. Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза (Кг). Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли

(NH4)2S + H2O ⇔

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507733&_ow=0

64. Для определения качества пищевых продуктов широко используют окислительно-восстановительные реакции. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

a) KMnO4 + KCl + H2SO4 = б) P+ HNO3 + H2O =

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507734&_ow=0

74. Платина растворяется в «царской водке» с образованием комплексного соединения H2[PtCl6]. Составьте уравнение этой реакции, назовите комплексное соединение, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и константу нестойкости комплексного иона

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507735&_ow=0

172. Напишите структурные формулы углеводородов:

2,4-диметил-4-этил-1-гексена; 2,3-диметил-1,3-пентадиена;

2,2,6-триметил-4-октена; 3,3-диметил-1-бутина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507736&_ow=0

190. Получите соответствующие алкены дегидратацией следующих спиртов:

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507737&_ow=0

218. Осуществить цепь превращений:

ацетилен → бензол → хлористый бензил → бензиловый спирт →

→ уксуснобензиловый эфир

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507738&_ow=0

244. Рассчитать количество воздуха, необходимого для сгорания 40 кг полимера, полученного из мономеров НООС-С6Н4-СООН и НО-СН2-СН2-ОН. Определите состав и объем продуктов сгорания данного полимера. Назовите исходные мономеры и конечный продукт реакции поликонденсации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507739&_ow=0

255. Укажите важнейшие π -электронные системы хромофоров и ауксохромов, широко применяемых в химии красителей и на практике. Приведите пример применяемого в промышленности азокрасителя - паракрасного, используемого для окраски хлопчатобумажных тканей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507740&_ow=0

258. Напишите химические формулы природных красящих веществ и укажите, где они встречаются в природе и применяются на примере следующих красителей: ализарин, индиго, античный пурпур и красители из группы каротиноидов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507747&_ow=0

271. Определить свободную поверхностную энергию гептана в резервуаре диаметром 100 м, если поверхностное натяжение гептана при 20 С: 21,1 мН/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507748&_ow=0

285. Определить теплоту адсорбции азота, оксида углерода (IV), метана, аммиака, ацетилена, бутадиена древесным углем, если теплота адсорбции водорода равна 10,46 кДж/кмоль. Температура кипения вышеперечисленных веществ составляет (К): Н2 - 20,4; N2 - 77,3; СН4 - 111,7; CO2 - 194,6; NH3 - 240; бутадиена - 268,5. Для решения задачи воспользуйтесь приближенной зависимостью:

ΔНАДС / √ Тк= const

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507749&_ow=0

3. Выведите аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции А от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при 298 К. Уравнения зависимости С0P = f(Т) возьмите из справочника [М.]. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т.

N варианта Реакция А T,K T1,K

4 2N2 + 6H2O(г) = 4NH3 + 3O2 1300 1000

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507750&_ow=0

7. Среди указанных наборов квантовых чисел укажите те, которые корректно определяют орбиталь атома: 1) 2, 1, -1, +½; 2) 1, 1, 0, +½; 3) 3, 1, -1,+½. Ответ обоснуйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507752&_ow=0

27. Что означает понятие «сильное основание»? Почему гидроксид лития по силе основных свойств, растворимости, способности отщеплять воду при нагревании проявляет наибольшее сходство с гидроксидом магния?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507753&_ow=0

4. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от T1 до Т2 g кг вещества А, если известны его температуры плавления и кипения, теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состояниях, теплоты плавления и испарения*.

вариант Вещество A g, кг T1, K T2, K

4 CCl4 80 323 373

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507755&_ow=0

47. Приведите примеры молекул, которые содержат: а) две б- и две п-связи; б) две б- и одну п-связь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507756&_ow=0

67. Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите: а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома;

б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона (АВmЕn); д) пространственное расположение электронных пар;

е) пространственное строение молекулы или иона.

№ задания Молекула (ион)

67 ClO2F, IBr

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507757&_ow=0

87.Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия КОН, H2SO4, Н2О, Ве(ОН)2 с соединениями, приведенными ниже:

87. N2O, CaO, HNO3, SO3, Co(OH)2, Al2(SO4)3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507758&_ow=0

107.Для указанной реакции:

а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;

б) объяснить, какой из факторов: энтальпийный или энтропийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;

в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К;

г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;

д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси;

е) построить график зависимости Gр (кДж) от Т (К).

№ задания

Реакция

107 РСl5(г) = PCl3(г) + Сl2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507759&_ow=0

127.Равновесие в системе: А(Г) + В(г) 2С(Г) установилось при следующих концентрациях: [В ] и [С],моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]о моль/л

№ задания Концентрация моль/л

[В] [С] [А]0

127 0,01 0,03 0,04

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3507760&_ow=0

147. а) Определите молярную концентрацию 16%-ного раствора сульфата меди (II), плотность которого 1,18 г/мл.

б) Сколько граммов железного купороса FeSO4*7H2О нужно для приготовления 500 мл 2,5М раствора в расчете на безводную соль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508304&_ow=0

167. При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 10%-ный (по массе) водный раствор этилового спирта С2Н5ОН?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508306&_ow=0

187. Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.

Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.

Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

№

п/п Задание 1 Задание 2 Задание 3

187 Fe(NO3)3,Be(OH)2 H+ + CO3 2- = HCO3- Na3PO4→ Na2HPO4 → H3PO4 → K2HPO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508309&_ow=0

207. Задание 1.Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН < 7).

Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.

№

п/п Задание 1 Задание 2

207 CoCl2 K2CO3 CrBr3 + K2CO3 Na2CO3 + Cr(NO3)3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508310&_ow=0

227. KCrO2 + Cl2 + KOH CrO , Cl-

Ni(OH)2 + NaClO + H2O Ni(OH)3, Cl-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508311&_ow=0

247.Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения)

247. Mg | MgSO4 || AgNO3, 0,001 M | Ag

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508312&_ow=0

267.Рассмотрите коррозию гальванопары, укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508313&_ow=0

287.Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:

№ задания Раствор

287 СoСl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508314&_ow=0

307. Из сочетания частиц Со3+, NH3, NO–2 и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН3)6](NO2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508315&_ow=0

327. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 сульфата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508316&_ow=0

347. Напишите структурную формулу метакриловой кислоты. Какое соединение получается при взаимодействии ее с метиловым спиртом? Напишите уравнение реакции. Составьте схему полимеризации образующегося продукта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508318&_ow=0

4.По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях (ртв и рж в кг/м3) в тройной точке: 1) постройте график зависимости lgP от 1/Т; 2) определите по графику координаты тройной точки; 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры; 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислите dP/dT для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па; 8) вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке; 9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т , Pтр.т б) Tн.т.к., P=1атм в) Tн.т.к., Pтр.т

№ вар 4

Твердое состояние

Т, К 100 104 107 109 110,5 112

Р, Па 4132 8531 14663 19995 25367 29653

Жидкое состояние

Т, К 105 112 114 115 116 117

Р, Па 17329 29653 34738 38657 46435 53053

Условия М=30 Р=900*105 Па

dтв=1272кг/м3

dж=1260 кг/м3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508319&_ow=0

1. Период полупревращения реакции 1-го порядка равен 150 минут. Определите время, необходимое для протекания данной реакции на 90 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508320&_ow=0

2. Вещество А смешали в равных количествах с веществами В и С (а=в=с=1моль/л). Через 1000 секунд 50% А прореагировало. Определите концентрацию вещества А через 2000 секунд, если данные вещества взаимодействовали по реакции третьего порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508322&_ow=0

3. Константа скорости разложения ацетондикарбоновой кислоты по уравнению СО(СН2СОО)2 = СО(СН3)2 + 2CO2 при 273 К равна 2,4610-5 мин-1, а при 313 К - 5,7610-3 мин-1. Вычислите время, в течение которого разложится 70% кислоты при 323 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508325&_ow=0

4. Щелочное омыление этилового эфира уксусной кислоты характеризуется следующими значениями константы скорости реакции при различных температурах:

Температура, К 273 293 298

Константа скорости,

мин-1*л/моль 1,17 5,08 6,56

Определите графически энергию активации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508326&_ow=0

5. В растворе, содержащем 1 моль хлорида олова (II) и 2 моль хлорида железа (III), протекает реакция по уравнению:

SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2

Во сколько раз уменьшится скорость реакции после того, как прореагирует 0,65 моль SnCl2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508328&_ow=0

При анализе пробы хлорной извести навеска ее в 3,50 г была растёрта с водой и разбавлена до 250 мл. При титровании 25,0 мл этого раствора пошло 36,50мл 0,025 М раствора As2O3. Каков % активного хлора в пробе хлорной извести? Реакция титрования:

2CaOCl2+As2O3=2CaCl2+As2O5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508329&_ow=0

1. Константа скорости реакции разложения пероксида водорода равна 0,075 мин-1. Определите период полупревращения и время, необходимое для разложения 75% исходного вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508330&_ow=0

2. В результате реакции формальдегида с перекисью водорода образуется муравьиная кислота:

НСНО + Н2О2 = НСООН + Н2О (n=2)

Если смешать равные объемы 1 М раствора перекиси и 0,01 М раствора формальдегида, то через 45 минут концентрация муравьиной кислоты становится равной 0,00215 моль/л. Определите константу скорости реакции и период полупревращения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508331&_ow=0

3. Константа скорости реакции первого порядка имеет следующие значения при различных температурах:

Температура, К 273 298 308 318

k*105, мин-1 1,06 31,9 98,6 292

Определите графически энергию активации и температурный коэффициент скорости реакции в данном интервале температур.

https://www.plati.market/itm/3508332?_ow=0

4. Реакция третьего порядка при 300 К протекает на 90% в случае а=в=с=0,1 моль/л за 200 минут, а при 320 К - за 40 минут. Вычислите время, необходимое для протекания реакции на 40% при 330 К в случае, когда исходные концентрации веществ одинаковы и равны 0,01 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508333&_ow=0

5. Реакция разложения аммиака протекает по уравнению

2NH3 = N2 + 3H2

Вычислите константу скорости реакции, если начальное давление в системе равнялось 200 мм.рт.ст., если во время реакции давление в системе повышалось следующим образом:

Время, с 100 200 400 600 800 1000

Повышение давления, Па 1466 2946 5865 8037 11717 14663

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508334&_ow=0

2. 1г водорода при 180°С занимает объем в 300 мл. После изотермического обратимого процесса расширения он занял объем в 320 мл. Какую работу в эргах совершил газ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508621&_ow=0

3. Вычислить теплоту образования метана, если теплота его сгорания равна 212 ккал Теплота сгорания углерода и водорода соответственно равны:

а) С + O2 = CO2 + 97,8 ккал;

б) 2H2 + O2 = 2H2O+2*68,4 ккал

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508622&_ow=0

4. Если на 20,00 мл 0,1 н раствора Fe2+ введено 10,00 мл 0,1 н раствора Се4+, чему будет равен реальный окислительно-восстановительный потенциал системы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508624&_ow=0

5. Найти изобарный потенциал реакции, происходящей между 4HCl+O2 = 2H2O+2C12 если Кр при 252°С равна 420 и при 430°С равна 40,8. Парциальные давления как начальной, так и конечной смеси равны 1 атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508625&_ow=0

6. Определите молекулярный вес вещества, если известно, что водный раствор его, содержащий 0,046 г в 10 мл, обнаруживает осмотическое давление, равное 1,2 атм при 20°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508627&_ow=0

7. Раствор тростникового сахара, содержащий 0,684 г сахара в 20 г воды, замерзает при температуре -0,186°. Вычислите молекулярный вес тростникового сахара и осмотическое давление его раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508630&_ow=0

10. Эквивалентная электропроводность 0,02N раствора CH3COOH при 180C равна 11,56 Ом-1см2/г-экв. Определить степень и константу диссоциации уксусной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508631&_ow=0

11. Пикриновая кислота распределяется между бензолом и водой следующим образом (равновесные концентрации даны в моль/л):

Водный слой (С*103) 2,08 3,27 7,01 10,1

Бензольный слой (С*103) 0,932 2,25 10,1 19,9

В бензоле пикриновая кислота существует в недиссоциированном и неассоциированном состоянии. Что можно сказать относительно диссоциации или ассоциации пикриновой кислоты в водной фазе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508632&_ow=0

12. Вычислите электродвижущую силу медной концентрационной цепи, если концентрации ионов меди равны соответственно С1 =0,1; С2 =0,001 г-ион/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508633&_ow=0

13. ЭДС цепи, составленной из водородного электрода и хингидронного электрода, заполненного исследуемым раствором при 25°С, равна 0,544 В. Определить pH исследуемого pacтвора. Потенциал хингидронного электрода при 25°С равен φ0= 0,699В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508634&_ow=0

14. Ток идет через ряд водных растворов: AgNO3, H2SO4, FeCl3. Если серебра выделилось 0,1 г, то сколько образуется железа и водорода и какое количество электричества в кулонах потребовалось?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508635&_ow=0

16. Раствор сахара, содержащий 0,3 моля в 0,1 литре подвергается инверсии в течение 20 минут на 35%. Вычислить константу скорости н скорость в начале реакции (реакция первого порядка).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508636&_ow=0

5. При определении карбонатной жесткости на титрование 200,0 мл воды израсходовано 10,25 мл 0,1 М растворе HCl (K=0,9846). При определении общей жесткости на 100,0 мл той же воды израсходовано 15,12 мл 0,06 М раствора комплексона III ( К = 0,8918). Вычислите карбонатную, общую и временную жесткость воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508638&_ow=0

3. Рассчитайте и постройте по точкам кривую титрования 0,1 н раствора KCN 0,1н раствором HCl. Определите [Н+] и pH точек кривой титрования, когда прилито 0; 90; 99; 100; 100,1; 101; 110 % HCl от эквивалентного количества KCN. С какими кислотно-основными индикаторами предпочтительнее титровать?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508639&_ow=0

1) Распад атомов трития в воздухе описывается кинетическим уравнением реакции 1 порядка. За сколько лет распадется 90% трития в воздухе, если период полураспада составляет 12 лет ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508640&_ow=0

2) Образование некоторого вещества, протекающее по уравнению

А + В = АВ, является реакцией второго порядка. Изменение концентрации реагентов со временем показано ниже:

τ, мин 0 12 24 42

СА=СВ, моль/л 0,01873 0,01794 0,01734 0,01644

Вычислить константу скорости и концентрацию АВ через 1,2 часа после начала реакции, если объём системы не изменяется.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508641&_ow=0

3) Поверхностное натяжение σ водного раствора масляной кислоты при t=18 С подчиняется эмпирическому уравнению

σ0 - σ = 29,8*10-3 (1 + 19,64*с ),

где σ0 - поверхностное натяжение воды, Дж/м2,

с - концентрация кислоты, моль/л.

Рассчитать адсорбцию кислоты (по Гиббсу) в области концентраций с = 0,1; 0,2; 0,5; 1; 5 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508642&_ow=0

4) Поверхностное натяжение жидкости равно бж = 250 мДж/м2, а угол смачивания твердой поверхности этой жидкостью равен 1600. Как изменилась работа когезии жидкости и работа адгезии фаз после введения в жидкость ПАВ, если бж уменьшилось до 130 мДж/м2, а угол смачивания уменьшился до 80 С ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508643&_ow=0

8. Этиловый спирт испаряется в водород, коэффициент диффузии при 303 K равен 0,4673 см2/c, а при 323 К - 0,5465 см2/с. Определить коэффициент диффузии при 313K

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508644&_ow=0

31. По следующим данным для системы Н2-CO2:

D = 1,51 см2/с при t = 200°С;

D = 4.46 см /р при t = 600°С.

Определить Do и n в уравнении: D = D0(T/273 )n.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3508645&_ow=0

1д. Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах

элемента по энергии возбуждения резонансного уровня:

Вариант д

Элемент Рубидий

Энергия возбуждения, эв 4,4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511676&_ow=0

3. При прохождении света через слой раствора толщиной 1 см интенсивность его ослабляется на 10%. Чему равна интенсивность света при прохождении через слой этого же раствора толщиной 10 см?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511677&_ow=0

11. Постройте кривую титрования 100,0 мл 0,1000 М раствора соляной кислоты 0,1000 М раствором гидроксида натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511679&_ow=0

12в. Построить кривые титрования и подобрать индикаторы:

в) 0,3Н НNО3 0,2Н растровом NaOH;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511681&_ow=0

13. Определить процентное содержание ванадия в стали, если при фотометрировании получены следующие данные:

Эталон 1 2 3

Сv,% 0,11 0,97 2,79

Sv 0,228 1,015 1,328

SFe 0,608 0,622 0,575

Анализируемый образец имеет SV=1,190 и SFe=0,640. (S – почернение линий гомологической пары в спектрах эталона).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511682&_ow=0

13д. Построить кривые титрования по методу осаждения:

д) 0,1Н КСl 0,1Н раствором Hg2(NO3)2;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511683&_ow=0

14д. Построить кривые титрования по методу комплексообразования:

д) 0,1Н CaCl2 0,1Н раствором трилона Б;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511685&_ow=0

15е. Построить кривые титрования и подобрать индикатор для титрования:

е) 0,1Н SnCl2 0,1Н раствором NH4VO3 при [H+] =1,0 г•ион/л;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511686&_ow=0

17. Рассчитайте погрешность титрования 10,0 мл 0,1000 М раствора гидроксида натрия 0,0500 М раствором соляной кислоты с индикатором тимолфталеином (pT 10.0).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511687&_ow=0

18. При определении кремния в алюминиевом сплаве ΔS=0 соответствовала концентрации С0Si =1,70%, а для эталона с концентрацией С1=0,72% ΔS1=-0,48. Построить калибровочный график и определить процентное содержание кремния в исследуемом образце, если ΔSх=-0,24. (S – почернение линий гомологической пары в спектрах эталона).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511690&_ow=0

20б. При определении ванадия по методу добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50 мл. Затем аликвоты раствора по 20,0 мл отобрали в две мерные колбы на 50 мл. В одну из них добавили навеску соли ванадия, содержащую 0,0030 г ванадия. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание ванадия в стали, если про фотометрировании растворов получили следующие результаты:

а, г 0,7468

Dx 0,25

Dx+ст 0,50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511693&_ow=0

21б. При определении титана методом добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50 мл. Затем аликвоты раствора по 20,0 мл отобрали в две мерные колбы на 50 мл. В одну из них добавили навеску соли титана, содержащую 0,0010 г титана. В обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки. Вычислить процентное содержание титана в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие результаты:

а, г 0,4828

Dx 0,19

Dx+ст 0,39

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511694&_ow=0

31б. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора V(III) раствором K2Cr2O7 в сернокислой среде при рН 0: б) с о-дианизидином (интервал перехода E0инд± 0,06В);

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511695&_ow=0

32б. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Mo(V) раствором NH4VO3 в сильнокислой среде:

б) c дифениламинсульфонатом натрия (интервал перехода E0 инд ± 0,03В);

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511696&_ow=0

33б. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора FeSO4 раствором KMnO4 в среде 2M при Н2SO4:

б) с дифениламином (интервал перехода индикатора равен E0инд ± 0,03В).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511697&_ow=0

34. Навеску а чистого пенициллина, содержащего 14С с активностью 4200 имп/мин•мг, прибавили к исследуемому образцу. Из смеси удалось выделить часть чистого кристаллического пенициллина, удельная активность которого Ах. Рассчитать содержание пенициллина в исходном образце (г) по следующим данным:

Образец 1 2 3 4 5

а, мг 10,0 12,0 14,0 16,0 18,0

Ах, имп/мин*мг 405 354 312 277 252

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511699&_ow=0

47. Навеску 0,1300 г анилина растворили в 100,0 мл безводной уксусной кислоты. На титрование 50,00 мл раствора израсходовали 6,80 0,1Н НСlO4 в диоксане. Вычислить процентное содержание индифферентных примесей в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511701&_ow=0

59. После соответствующей обработки 3,0340 г стекла перевели в раствор и объем довели водой до метки 100,00 мл. 20,00 мл раствора оттитровали 7,06 мл 0,05000 М трилона Б. определить процентное содержание железа в стекле.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511702&_ow=0

84. Вычислить процентное содержание серебра, если из навески анализируемого сплава 0,2466 г после соответствующей обработки получили осадок хлорид серебра массой 0,2675 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511705&_ow=0

Рассчитайте количество 70% (об) этанола, необходимое для получения 60 мл 30% (об) этанола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511708&_ow=0

2.Стандартный раствор церия приготовили растворением 0.0500 г в 250.0 мл смеси хлорной и соляной кислот. В колбы вместимостью 25.00 мл поместили: 2.50; 3.00; 3.50; 4.00; 4.50; 5.00 мл стандартного раствора, добавили аммиак, пероксид водорода, нитрилотриуксусную кислоту и разбавили до метки водой. При фотометрировании относительно первого раствора получили:

Vст, мл 3.00 3.50 4.00 4.50 5.00

Аотн 0.135 0.270 0.405 0.545 0.680

Навеску оксидов лантаноидов массой 0.0500 г растворили, добавили необходимые реактивы, разбавили до 25.00 мл и фотометрировали, как при построении градуировочного графика.

Вычислить массовую долю в образце оксидов лантаноидов по следующим данным.

Аотн.х = 0,440

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511710&_ow=0

128. Как можно получить ароматические углеводороды из следующих исходных веществ: а) бензола и уксусного ангидрида, б) толуола и хлорангидрида бутановой кислоты. Углеводороды назвать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511711&_ow=0

140. Написать для нитробензола реакции: а) HNO3(H2SO4, 90°), б) [H] (pH<7), в) [H] (pH>7) указать все продукты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511713&_ow=0

152. Из бензола получить: а) 2-нитро-5-бромфенол, б) 3,5-динитротолуол.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511714&_ow=0

164. Из толуола получить: а) м-бромамидбензойной кислоты, б) 2-хлор-4-сульфотолуол.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511719&_ow=0

176. Из п-толуолсульфокислоты получить 3-бром-4-гидроксибензойную кислоту.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511723&_ow=0

187. Из толуола получить анилин и пара-толуидин (п-аминотолуол) и написать для них реакцию с бензальдегидом (C6H5C(O)H).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511726&_ow=0

199. Из пара-толуидина получить: а)мета-иодбензойную кислоту, б) пара-крезол (п-гидрокситолуол).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3511728&_ow=0

211. С помощью магнийорганического синтеза получить: а) бензиловый спирт, б) 1-фенил-1-этанол, в) 1-фенил-2-пропанол. Полученные спирты окислить.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512729&_ow=0

223. Из бензола получить резорцин (1,3-дигидроксибензол) и написать для него реакцию с диазотированным пара-толуидином. Указать условия реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512730&_ow=0

235. Написать для пиридина реакции: а) с иодистым этилом (CH3CH2J) б) соляной кислотой ( 250), в) трехокисью серы (SO3)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512733&_ow=0

632. Выпадает ли осадок SrSO4 при сливании 100 мл 0,0001 М раствора SrCl2 и 200 мл 0,00005 М раствора K2SO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512734&_ow=0

692. Используя прил. 7, определите рН и константу диссоциации слабого электролита, молярная концентрация С и удельная электропроводность раствора которого заданы.

№ 692

Электролит – NH4OH

C, моль/л – 0,01

х*102, См/м -9,6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512735&_ow=0

812. Рассчитайте поверхностное натяжение в капилляре радиуса 1 мм, если жидкость поднялась на 1,5см (ρ =1,2*103 кг/м3, θ = 100).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512738&_ow=0

902. Коэффициент диффузии тростникового сахара в воде при Т=291К составляет 3,9•10-5 м2/сутки. Вязкость воды равна 1,06•10-3 Н•с/м2. Вычислите радиус молекулы (в м) и молярную массу органического вещества. Плотность тростникового сахара составляет 1,587•103 кг/м3. Полученное значение молярной массы сравните с теоретическим (М =342 г/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512739&_ow=0

932. Углеводород содержит 85,7 % углерода, имеет плотность по водороду 21. Определите его молекулярную формулу. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода и назовите их.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512740&_ow=0

962. Какие углеводороды получаются при действии металлического натрия на смесь, состоящую из йодистого этила и йодистого изопропила. Назовите полученные соединения по систематической номенклатуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512741&_ow=0

992. Напишите реакции бутана с: а) хлором; б) разбавленной азотной кислотой; в) концентрированной серной кислотой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512742&_ow=0

1022. Напишите формулы следующих соединений: а) 3,3-диметилбутанол-2; б) 2-метилпропанол-2; в) 2,3 диметилбутанол-3; д) пропантриол-1,2,3. Отметьте, какие из них относятся к вторичным и третичным спиртам. Напишите уравнения реакций окисления спиртов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512744&_ow=0

1052. Из пропина реакцией Кучерова получите пропанон. Назовите его по рациональной номенклатуре. Напишите для пропанона уравнения реакций: окисления, восстановления и взаимодействия с синильной кислотой. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512747&_ow=0

1082. Какие кислоты получаются при окислении веществ: а) первичного пропилового спирта, б) первичного изобутилового спирта, в) 3-метилбутаналя, г) гексанона-2. Напишите уравнения реакций и назовите вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512750&_ow=0

1112. Из пропилена получите изопропиламин. Для последнего приведите реакции: а) с соляной кислотой; б) с уксусным ангидридом; в) с йодистым этилом; г) с азотистой кислотой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512751&_ow=0

1142. Напишите уравнение реакции получения циклопропана из 1,3-дибромпропана, и уравнения реакций его взаимодействия с молекулярным хлором, бромоводородом и водородом. Назовите вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512752&_ow=0

1172. Осуществите следующие превращения, пользуясь структурными формулами. Укажите условия протекания реакций. Назовите вещества. С6Н5ОН → C6H5ONa → С6Н5ОН → С6Н2Вr3ОН.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3512754&_ow=0

1. Золь AgCl получен смешением равных объемов 0,0095э KCl И 0,012э AgNO3. какой из электролитов NaCl, MgSO4, K4[Fe(CN)6] будет иметь наименьший порог коагуляции для данного золя?

а) Запишите формулу золя;

б)Какие ионы-коагулянты, перечислите их?

в)Какого электролита надо меньше для коагуляции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518730&_ow=0

2. При каком значении pH следует проводить разделение смеси аминокислот на колонках с катионитом?

а) При каком значении рН следует проводить разделение смеси аминокислот ?

б) Почему при таких значениях рН?

в) Колонка с катионитом, какое значение рН лучше?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518731&_ow=0

15. Рассмотрите классификацию элементов периодической системы по

электронным семействам.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518732&_ow=0

19.Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией m4 моль/1000 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (aCl- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 *10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.].

Вариант Вещество m1 m2 С m3 m4 PH2, атм

A B

19 Ag AgNO3 0,1 3 CH3COOH 0,3 0,3 2,00

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518733&_ow=0

19.Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре Т вычислите ЭДС Е, изменение энтропии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔН, изменение энтропии ΔS, изменение энергии Гельмгольца ΔА и теплоту Q, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества.

вариант T, K Реакция Уравнение

19 333 Pb + 2AgI = PbI2 + 2Ag E = 0,259 - 1,38*10-4*T

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518734&_ow=0

45. Пользуясь таблицами ∆G0обр и S0 обр,298, вычислите ∆G298 и ∆S298 реакции Zn(NO3)2(к)=ZnO(к)+2NO2(г)+1/2O2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518736&_ow=0

53. По таблицам ΔG0 обр,298 и S0 обр,298, рассчитайте, какое количество теплоты выделится при разложении 1 г AgNО3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518739&_ow=0

75. Рассчитайте энергию активации реакции, если при увеличении температуры от

500 до 1000К константа скорости химической реакции возросла в 105 раз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518741&_ow=0

90. Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции А+В↔АВ при 298 К равно –8 кДж\моль. Начальные концентрации веществ А и В равны 1 моль\л. Найти константу равновесия и концентрации веществ А, В и АВ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518744&_ow=0

105. Какие химические реакции пройдут при кипячении жесткой воды, содержащей гидрокарбонат кальция и при прибавлении к ней: а) соды, б) гидроксида натрия? Вычислите жесткость воды, если для ее устранения необходимо было к 50 л воды прибавить 10,8 г безводной буры Na2B4O7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518745&_ow=0

111. Дайте определение эквивалента. Вычислите эквивалент элемента, если 1,5 г этого элемента вытеснили 1381,6 мл Н2. Какой это элемент?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518748&_ow=0

140. В 6 литрах насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г иона свинца (11). Вычислить произведение растворимости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518749&_ow=0

159. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми? Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных

процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518750&_ow=0

179. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди: а) с графитовым анодом, б) с медным анодом. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на электродах в случаях а и б при нахождении 6А в течении 2-х часов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518752&_ow=0

199. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg - Ni.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518756&_ow=0

219. Рассчитать молекулярную массу полиацетилена, если степень полимеризации равна 200. Напишите уравнение реакции полимеризации полиацетилена и какими свойствами он обладает.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518759&_ow=0

581. Определите тип связи молекул NaI, CH4. Сделайте вывод о свойствах (прочность, реакционная способность, агрегатное состояние).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518760&_ow=0

1.Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °С. Подберите электрод сравнения и обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.

номер варианта титруемый раствор титрант индикаторный электрод Момент титрования

1 HCl NaOH Водородный Оттитровано 75% HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518761&_ow=0

2.Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °С. Подберите электрод сравнения и обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.

номер варианта титруемый раствор титрант индикаторный электрод Момент титрования

2 NH4OH H2SO4 Хингидронный В точке эквивалентности

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518763&_ow=0

4.Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °С. Подберите электрод сравнения и обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.

номер варианта титруемый раствор титрант индикаторный электрод Момент титрования

4 H3BO3 NaOH водородный оттитровано 50% (по первой ступени)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518764&_ow=0

7.Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °С. Подберите электрод сравнения и обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.

номер варианта титруемый раствор титрант индикаторный электрод Момент титрования

7 KI KIO3 платиновый оттитровано 75% KI

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518765&_ow=0

17.Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °С. Подберите электрод сравнения и обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.

номер варианта титруемый раствор титрант индикаторный электрод Момент титрования

17 AgNO3 KCl серебряный при добавлении 110% KCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518767&_ow=0

20.Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °С. Подберите электрод сравнения и обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.

номер варианта титруемый раствор титрант индикаторный электрод Момент титрования

20 AgNO3 KSCN серебряный оттитровано 50% AgNO3 и в точке эквивалентности

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518769&_ow=0

1) Смесь катионов, содержащаяся в молоке, при разделении в тонком слое оксида алюминия с помощью ацетона, содержащего 8% воды и 8% конц HCL дала после проявления с помощью K4[Fe(CN)6] 3 пятна со значением Rf : 0.27, 0.58 0.70 соответственно.

Пробы катионов – свидетелей, помещённых на ту же пластинку, имеют следующие значения Rf: Ni2+- 0.26; Co2+- 0.44; Cu2+- 0.57; Fe3+- 0.69. Определить катионы , входящие в состав молока, а так же их нормальную концентрацию в продукте по формуле С= KDS, если известно что К=0.2; а площади пятен на хроматограмме для Ni2+ , Co2+, Cu2+, Fe3+ равны соответственно 40мм2 42мм2 50мм2 45мм2, а их оптические плотности D: 0.0125, 0.0120, 0.020, 0.0165.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518771&_ow=0

4. Определите молярную массу фракции полистирола с помощью следующих данных об осмотическом давлении её раствора в метилэтилкетоне при 25.0 °С:

с, г/л 2,49 4,21 5,56 7,76

π, Па 85,3 150 199,1 290,3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518772&_ow=0

6. В таблице ниже цитируются результаты измерении мутности растворов додецилсульфата натрия (мол. масса 272.37 г/моль) в среде 0.02 моль/л NaCl в области концентраций выше ККМ. Определите по ним молярную массу и число агрегации мицелл (число молекул ПАВ в составе одной мицеллы), если известно, что KКМ этих растворов равна 1.10 г/л, мутность в точке ККМ равна 5.67*10-3 м-1 , длина волны света 436 нм, показатель преломления света в растворителе 1.333, инкремент показателя преломления Δn/Δс = 0.120 см3/г.

с, г/л 1.85 4.11 5.67 7.18 8.67

τ*103, м-1 12.9 23.9 29.1 33.5 36.5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518773&_ow=0

7. Определите коэффициенты уравнения Mарка-Хаувинка для ацетата амилозы в смешанном растворе нитрометан/n-пропанол (1:1 по объему) по следующим данным о характеристической вязкости от молярной массы при 25 °С:

М*10-6, г/моль 3.11 2.17 1.68 1.34 0.869 0.676 0.569 0.376 0.148

[η ], мл/г 334 261 215 187 138 120 106 81 44

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518774&_ow=0

Навеску NiSO4*7H2O массой 0,1406 г растворили и раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. При высокочастотном титровании 10,00 мл полученного раствора трилоном Б получили следующие результаты:

V(трилона Б),мл 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00 14,00 16,00

Показания прибора.. 53,0 43,5 34,5 26,0 17,0 20,0 21,5 23,0

Построить кривую титрования и вычислить титр трилона Б по никелю.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518776&_ow=0

17. При высокочастотном титровании 25,0 мл смеси HCl и CH3COOH 0.1050M раствором NaOH было получено:

V(NaOH), мл 2.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 11.0 13.0 15.0 17.0 18.0 19.0

показания прибора 62 51 37 32 23 21 23 26 31 37 44 56 68

Определить концентрацию кислот, г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518777&_ow=0

1. Перечислите виды изомерии и назовите все изомеры, свойственные веществам:

а) 2-метилтолуол

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518778&_ow=0

1) при определении Mn в сплаве методом сравнения навеску сплава массой 0,2 г растворили в смеси кислот и перенесли в мерную колбу вместимостью 500 см3 Интенсивность атомного поглощения этого раствора при 279,5нм равна 20 делений шкалы. Атомное поглощение стандартного раствора Mn с концентрацией 6 мкг Mn в 1см3 составляет 30 делений. Определить массовую долю Mn в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518779&_ow=0

2. Сравните по химическим свойствам вещества: бензол и толуол. Чем они отличаются, докажите отличия с помощью реакций

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518780&_ow=0

2) навеску стали массой 0,6150г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. В две мерные колбы вместимостью 50,00 мл отобрали аликвоты по 20,00 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,001000г Ti. В обе колбы поместили раствор пероксида водорода и довели растворы до метки.

Вычислить массовую долю (%) титана в стали, если Ах=0,250; Ах+ст=0,470.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518781&_ow=0

3. С каким из перечисленных реагентов (KMnO4(разб.), HBr, HNO3(разб.), Н2(кат.-Ni), Na, Br2, H2O, СН3Сl) способны взаимодействовать следующие вещества:

а) циклопентан

Напишите реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518783&_ow=0

4. Напишите реакцию гидратации бутен-1. Полученный продукт превратите в бутен-2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518784&_ow=0

5. Напишите реакции, укажите условия протекания:

а) ацетилен → бензол

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518786&_ow=0

7. Будет ли концентрированная серная кислота окислять Fe(II)? Ответ подтвердите расчетом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518788&_ow=0

4. При каком условии возможно превращение осадка хромата бария в карбонат бария путем действия раствором карбоната натрия? При каком отношении концентраций ионов установится равновесие?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518789&_ow=0

1. Методы окисления- восстановления ( оксидиметрия). Классификация методов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518791&_ow=0

2. Как подбирают индикаторы при титровании по методу нейтрализации? Приведите примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518792&_ow=0

3.Сколько граммов H2SO4 необходимо для приготовления 200 см3 раствора, молярная концентрация эквивалента которого 0,12 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518795&_ow=0

4. Определите массу навески для приготовления 250 см3 раствора нитрата серебра, С(AgNO3)=0,1 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518797&_ow=0

5. Какой объем воды необходимо добавить к 500 см3 20%-ного раствора HCl с плотностью 1,098 г/см3, чтобы получить 5%-ный раствор HCl (р=1,027 г/см3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518798&_ow=0

6.В воде растворили навеску KOH массой 11,6 г. Объем раствора довели водой до 200 см3. Вычислите молярную концентрацию приготовленного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518801&_ow=0

7. Из навески природного кальцита 1,0500 г после соответствующей обработки получена гравиметрическая форма CaSO4 массой 0,9620 г. Определите массовую долю CaCO3 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518803&_ow=0

1. Назовите кислоты:

1) НООС – СН (СН3)– СООН,

2) НООС – СН(СН3) – СН2 – СООН,

3) НООС – СН2 – СН(СН3) – СН2 – СООН,

4) НООС – СН(С2Н5)– СН2 – СН2 – СООН,

5) НООС – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518805&_ow=0

2. Напишите схему синтеза бутин-2-овой кислоты из ацетальдегида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518806&_ow=0

3. Как, исходя из 1,1-дихлорэтана, можно получить молочную кислоту? Напишите уравнения реакций, назовите промежуточные продукты. Приведите другие способы получения молочной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518808&_ow=0

4. Напишите уравнения реакций получения с помощью магнийорганических соединений следующих кислот: 1) диэтилуксусной, 2) триметилуксусной.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518809&_ow=0

5. Какие производные карбоновых кислот вам известны? Представьте схему, иллюстрирующую их взаимосвязь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518810&_ow=0

6. Преобладающей кислотой триацилглицеридов оливкового масла является олеиновая. Для одного из возможных изомеров стеародиолеина напишите уравнения кислотного и щелочного гидролиза. Что произойдет, если на продукты щелочного гидролиза подействовать хлоридом кальция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518811&_ow=0

7. Напишите уравнения реакций образования производных винилуксусной кислоты: 1) калиевой соли, 2) хлорангидрида, 3) ангидрида, 4) этилового эфира, 5) амида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518812&_ow=0

8. Используя малоновый эфир и необходимые алкилгалогениды, напишите схемы синтеза 1) пропановой кислоты, 2) бутандиовой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518814&_ow=0

9. Напишите уравнения реакций: 1) масляной кислоты с бромом, 2) переэтерификации метилового эфира изомасляной кислоты гексанолом-1, 3) хлорангидрида бензойной кислоты с пропанолом, 4) гидрохлорирования акриловой кислоты, 5) глиоксиловой кислоты с гидроксиламином.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518815&_ow=0

10. Соединение С5Н8О4 при декарбоксилировании образует кислоту нормального строения, при обработке этанолом в присутствии хлороводорода дает С9Н16О4, которое взаимодействует с натрием и выделяет при этом водород. Установите строение соединений по брутто-формуле и их химическим превращениям.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518816&_ow=0

1. Рассчитать величину Е0 для окислительно-восстановительной пары Fe3+/Fe↓, если известно, что Fe2+ +2ē →Fe↓ (E01= -0,473B), Fe3+ + ē → Fe 2+ (E02 = +0,771B).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518817&_ow=0

2. При экстракционно-фотометрическом определении палладия его экстрагировали в дихлорэтан в форме нитрониодидного комплекса при равенстве объемов водной и органических фаз. Рассчитать коэффициент распределения D и степень экстракции R(%), если исходная концентрация Pd2+ в водной фазе С0(Pd2+) = 2,5 мкг/см3; концентрация Pd2+ в водной фазе после экстракции С(Pd)в = 0,020 мкг/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518818&_ow=0

3. Навеску лекарственного препарата Гексэстрол поместили в колбу на 1мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 1мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,5М NaOH. На титрование затрачено 1,381мл NaOH. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и массу навески ЛВ, взятого на анализ, если содержание действующего вещества оказалось равным 96,5%. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 270,37).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518820&_ow=0

4. Навеску лекарственного препарата бензойная кислота поместили в колбу на 50 мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 10 мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М NaOH. На титрование затрачено 3,153 мл NaOH. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и массу навески ЛВ, взятого на анализ, если содержание действующего вещества оказалось равным 96,5%. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 122,12).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518822&_ow=0

6. Суспензия каолина (плотность 2.50 г/см3) состоит из приблизительно одинаковых частиц, имеющих форму правильной шестиугольной призмы с высотой 0.066 мкм и стороной основания 0.71 мкм (шестигранные таблички). Вычислить удельную площадь поверхности, а так же радиус эквивалентной сферы, имеющей I) тот же объем, 2) ту же площадь поверхности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518824&_ow=0

14.Вычислите выделяющуюся или поглощающуюся теплоту при разбавлении а кг водного b%-ного раствора вещества А в с кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться справочными данными об интегральных теплотах растворения [М.].

N варианта Вещество A a b c

14 KOH 4 45 3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518826&_ow=0

104. Зная коэффициенты уравнения Шишковского (А = 4.65*10-2 моль/л, В 0.167). постройте график изотермы поверхностного натяжения водных растворов масляной кислоты при 273 К в диапазоне концентраций от 0 до 0.1 моль/л. Поверхностное натяжение воды при 273 К равно 75.5*10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518827&_ow=0

112. Поверхностное натяжение водных растворов н-капроновой кислоты в области низких концентраций подчиняется эмпирическому уравнению Шишковского с коэффициентами А = 0.0043 моль/л и В = 0.178 при 18 °С. (Поверхностное натяжение воды при этой температуре равно 72.6 мН/м). Пользуясь этим уравнением вычислите поверхностную активность (-dσ /dC )при С ->0 аналитически.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518828&_ow=0

309. Определите удельную поверхность порошка сульфата бария (в расчете на единицу массы), если частицы его оседают в водной среде на высоту 0,226 м за 1350 с (ρBaSO4 = 4,5 г/см3 ρH2O = 1 г/см3). При расчете примите, что частицы имеют сферическую форму.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518829&_ow=0

332. Вирус бобовой мозаики исследовали цетрифугированием в водной среде при 20 °С и числе оборотов ротора центрифуги 12590 мин-1, и получили следующую данные о расстояния границы седиментации от оси вращения ротора в зависимости от времени седиментации:

t, мин 16 32 48 64 80 96 112

x*, см 6,22 6,32 6,42 6,52 6,62 6,72 6,82

х* - расстояние границы седиментации от оси вращения.

Определите по этим данным коэффициент седиментации и молярную массу вируса, если известно, что коэффициент диффузии равен 0.51*10-11 м2 /с и коэффициент всплытия (1 – Vуд*ρ0) равен 0.268

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518830&_ow=0

408. По результатам равновесного центрифугирования при 20 С найдено, что логарифм концентрации вируса табачной мозаики зависит линейно от квадрата расстояния до оси вращения центрифуги. Вычислите молярную массу вируса, если ln(c)= -1.7 при х2 =44.0 см2 и ln(c) = -2.8 при x2 = 41.2 см2 при угловой скорости вращения 6.185 с-1 . Удельный вес вируса 1.36 г/см3, плотность растворителя 1.00 г/см3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518831&_ow=0

902. В таблице ниже приведены результаты измерений вязкости смесей сливок со снятым (обезжиренным) молоком и дистиллированной водой как функция концентрации жира при 64 °С

с, вес % 27.4 18.3 9.1 6.1 0

р*, г/см3 0.9766 0.9889 1.002 1.008 1.015

n, сПз 1.952 1.281 0.872 0.777 0.644

*р - плотность эмульсии; плотность жира сливок 0.8887 г/см3)

Постройте по этим данным график зависимости приведённой вязкости от объёмной доли жира и определить характеристическую вязкость [(η- η0/η0ф) при ф→ 0]. Равна ли она теоретическому коэффициенту уравнения Эйнштейна для суспензий?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518833&_ow=0

6. Определите графическим способом константу скорости коагуляции по Смолуховскому и время половинной коагуляции θ золя золота по следующим экспериментальным данным:

, с 0 20 60 120 240 480

n *10-14, м-3 20,22 14,70 10,80 8,25 4,89 3,03

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518835&_ow=0

1. Бимолекулярная реакция, для которой исходные концентрации реагентов одинаковые, протекает за 10 минут на 25 %. Определите время, необходимое для протекания реакции на 50 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518836&_ow=0

2. Вещество А смешали в равных количествах с веществами В и С (а=в=с=0,1моль/л). Через 1000 секунд 50% А прореагировало. Определите концентрацию вещества А через 2000 секунд, если данные вещества взаимодействовали по реакции: 1) первого порядка; 2) второго порядка; 3) третьего порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518838&_ow=0

3. Какой объем ацетилена при нормальных условиях необходим для получения бензола объемом 1л (плотность 0,88 г/см3), если выход его составляет 75% от теоретического.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518839&_ow=0

Рассчитайте растворимость Cu3(AsO4)2 в буферном растворе, содержащем 0,001M NH3 и 0,18 M NH4Cl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518841&_ow=0

169. Напишите структурные формулы углеводородов:

2,5-диметилгексана;

2-метил-3-этил-1,4-пентадиена;

2,3-диметил-1-пентена;

4,4-диметил-1-гексина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518843&_ow=0

201. Изложите современные представления о строении бензола (изобразите схематически и поясните). Совокупность каких свойств бензола и его производных называют ароматическими? Чем объясняется устойчивость бензола к окислению?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518844&_ow=0

213. Осуществите превращения:

метан → ацетилен → этилен → 1,2-этандиол → динитроэтиленгликоль.

К какому классу органических веществ относятся перечисленные вещества? Составьте уравнения соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518847&_ow=0

236. Основная масса фенола в производственных условиях получается из гидроперекиси кумола, которая, в свою очередь, получается из изопропилбензола. Составить схему превращения изопропилбензола в фенол. Какое еще вещество получается вместе с фенолом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518848&_ow=0

258. Напишите химические формулы природных красящих веществ и укажите, где они встречаются в природе и применяются на примере следующих красителей: ализарин, индиго, античный пурпур и красители из группы каротиноидов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518850&_ow=0

265. Удушающее отравляющее вещество фосген получают по следующей обратимой реакции

СО + Cl2 = COCl2

Какой объем (н.у.) хлора и какая масса СО необходима для получения 88 г СОCl2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518851&_ow=0

272. Определить адсорбцию для водного раствора фторуглеродного ПАВ при температуре 295 К на основании следующих экспериментальных данных:

концентрация С, кмоль/м3 1,14*10-2 1,10*10-5

поверхностное натяжение σ, мН/м 25,3 65,9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518852&_ow=0

281. Определить способность к растеканию и краевой угол смачивания водного раствора пенообразователя ПО-6К по бензолу, если поверхностное натяжение раствора ПО-6К 32,3 мН/м, межфазное натяжение на границе раздела раствор ПАВ - бензин 2,0 мН/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518853&_ow=0

1. Получите из ацетилена гексен-3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518855&_ow=0

2. Предложите метод синтеза из метана с использованием магнийорганического синтеза пропионовой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518856&_ow=0

Найти энергию активации разложения двуокиси азота, протекающего по реакции второго порядка, если константа скорости разложения про Т=600 К равна К1=83.9ммоль/дм3 *сек-1,а при Т=640 К К =407.0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518857&_ow=0

4. Напишите реакции для пропионитрила с а) Н2О, Н+; б)LiAlH4; в) CH3MgI

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518860&_ow=0

5. Предложите метод синтеза из метана уксусного альдегида и напишите реакции с а) CH3CH2SH, H+(с механизмом); б) KCN+H2O; в) NH3;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3518863&_ow=0

5. Для вещества, указанного ниже при соответствующем номере задачи, вычислите стандартную энтальпию образования при 298 К (ΔfH0298), зная его стандартную энтальпию сгорания (ΔCH0), а так же вычислите стандартную энтальпию образования при 398 К, используя полученную величину (ΔfH0298) и изобарные теплоемкости СР (смотри ΔCH0 в таблице 6.3 и СР в таблицах 6.3 и 6.4 приложения 6). Продукты сгорания СO2 (г), Н2О (ж). N2 (г).

5. метан CH4(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520592&_ow=0

6 Какую массу полимера необходимо взять для приготовления раствора с молярной концентрацией, равной 0,0025 моль/кг, если масса растворителя равна 1,5 кг? Молярная масса мономера равна 100 г/моль. Степень полимеризации 100.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520594&_ow=0

8. В мерный цилиндр вместимостью 100 мл налили 50 мл дистиллированной воды и поместили навеску желатина. Уровень воды в цилиндре при этом повысился до 56,8 мл. Через 5 часов выдержки воду из этого цилиндра слили в другой цилиндр: объем воды оказался равным 41,6 мл. Какова степень набухания желатина в условиях опыта?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520597&_ow=0

9. Рассчитать перемещение частиц золя в воде при ζ - потенциале 60*10-3 В, разности потенциалов 100 В в течение 10 мин, если вязкость среды 1*10-3 Н*с/м ε= 81

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520598&_ow=0

92. Коэффициент диффузии наночастиц золя платины при 20 °С в ацетоне равен 5,1*10-10 м2/с. Вычислить радиус частиц, если вязкость среды 0,32 мПа*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520599&_ow=0

104. Константа равновесия KC реакции Н2 (г) + I2 (г) = 2НI (г) при 693 К равна 50. Будет ли происходить прямая реакция (образование иодида водорода) или обратная (разложение иодида водорода), если исходные концентрации партнеров реакции равны величинам, указанным в следующей таблице? Мой вариант: Задача №

[H2], моль/л 0,5

[I2], моль/л 1,5

[HI], моль/л 5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520600&_ow=0

402. При 552.3 К константа скорости разложения SO2Cl2 равна 6.09×10–5 мин–1. Вычислить предэкспоненциальный множитель и константу скорости при 600 К, если известна энергия активации 210 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520602&_ow=0

404. Образец молока скисает в 40 раз быстрее при 25 С, чем при 4 С. Определите энергию активации процесса скисания.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520604&_ow=0

412. В водном растворе при 13 °С реакция NH4NCO → CO(NH2)2 проходит на 50% за 22.58 часа при начальной

концентрации 0.101 моль/л и за 45.17 часа при начальной концентрации 0.05005 моль/л. Вычислить кинетический порядок по цианату аммония NH4NCO и константу скорости (в расчете на секунду времени).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520606&_ow=0

513. Вычислить момент инерции, вращательную постоянную (в Дж), приведенную массу, межъядерное расстояние, и энергию вращения на квантовом уровне с j = 5 для двухатомной молекулы, зная разность волновых чисел ∆v соседних линий поглощения микроволнового спектра, как указано в таблице ниже для соответствующего номера задачи.

задача 513

молекула 3Н37Сl

∆v , м–2132

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520607&_ow=0

1. Привести формулу мицеллы золя, полученного при сливании растворов веществ А и В (таб.), если указано направление движения частиц при электрофорезе.

A B Электрод, к которому движется частица

Pb(NO3)2 KI катод

Bi(NO3)3 K2S анод

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520609&_ow=0

2 Koагуляция золя иодида серебра, частицы которого заряжены отрицательно, вызывается катионами добавленных электролитов. Порог коагуляции LiNO3 для этого золя равен 165 ммоль/дм3. Рассчитайте порог коагуляции для нитрата бария и нитрата алюминия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520610&_ow=0

3. Рассчитайте толщину диффузной части ДЭС на поверхности частиц, находящихся в водном растворе Na3PO4 с концентрацией 2*10-4 моль/л при 25 С. Относительная диэлектрическая проницаемость раствора равна 82,2 (ε0=8,85*10-12 Ф/м)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520611&_ow=0

5.В образце синтезированных наночастиц золота диаметр частиц распределен приблизительно нормально, со средним арифметическим х и со средним квадратичным отклонением s, указанным в таблице ниже, для соответствующего номера задачи. Вычислить (для своего номера задачи) долю частиц в образце, диаметры которых находятся в пределах от x1 до х2, приняв µ= х и σ=s.

№ задачи х/нм s/нм x1 /нм х2 /нм

5 5,2 1,8 4,5 5,9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520612&_ow=0

Две реакции одинакового порядка имеют равные предэкспонснциальные множители, но их энергии активации различаются на 41,9 кДж/моль. Рассчитайте соотношения констант скоростей этих реакций при 600 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520614&_ow=0

Вязкость раствора поливинилового спирта (ПВС) при 25 С равна 0,954 Н*с/м2. Рассчитайте, за какое время через капилляр радиусом 1 • 10-3 м и длиной 0,1 м протекает 16 • 10-6 м3 раствора ПВС под давлением 0,963 Н/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520615&_ow=0

24. Для препарата тонкодисперсного хлорида натрия определена удельная площадь поверхности 42,5 м2/г и измерена растворимость в этиловом спирте при 25 С. Оказалось, что раствор пересыщен на 6,17 % по сравнению с растворимостью грубодисперсного NaCl. Вычислите межфазное натяжение NaCl/C2H5OH приняв, что препарат представляет собой монодисперсную систему сферических частиц.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520616&_ow=0

2. Золь сульфида кадмия получен смешением равных объемов растворов Na2S и Cd(NO3)2. Порога коагуляции для различных электролитов имеют следующие знамения (моль/дм-3): Cп(Cd(NO3)2) = 265; Cп(NaCl) = 250; Cп (MgCl2) = 290; Cп (Na3PO4) = 0,4; Cп (Na2SO4) = 15; Cп(AlCl3) = 300. Каков знак заряда частиц золя и какой из электролитов взят и избытке?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520617&_ow=0

1. Золь сульфата бария получен при смешивании равных объемов растворов BaCl2 и H2SO4. Одинаковы ли были исходные молярные концентрации электролитов, если в электрическом поле коллоидные частицы перемещались к аноду? Напишите формулу мицеллы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520618&_ow=0

1. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор): определяемое вещество FeSO4 , гравиметрическая форма Fe(C6H5O2N2)3 (купферонат).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520620&_ow=0

2. Какая масса триметилфосфата (СН3О)3РО необходимо для осаждения ZnNH4РО4 из раствора, полученного при растворении 0,50 г сплава, содержащего около 80% Zn, при трехкратном количестве осадителя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520621&_ow=0

3. Из навески силиката массой 1,500 г получили 0,1322г NaCl и KCl. Из этой смеси осадили 0,1022г KClO4. Вычислите массовые доли (%) Na2O и K2O в силикате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520625&_ow=0

4. Будет ли осаждаться SrSO4 при добавлении 5мл насыщенного раствора CaSO4 к 20мл раствора, содержащего 0,5моль/л стронция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520626&_ow=0

10. Рассматривается химический элемент - железо.

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов:

г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального кван-тового числа l=0.

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520628&_ow=0

28. Плотность паров циклоалкана по воздуху равна 4.414. Определите молекулярную формулу углеводорода. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода, содержащих шесть атомов углерода в цикле и назовите их.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520629&_ow=0

29. Исходя из положения галлия в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоев;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, р-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;

в) какие свойства - металлические или неметаллические - характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какие элементы подгруппы, в которой принадлежит рассматриваемый элемент, имеют самую низкую восстановительную активностью (ответ мотивировать).

д) какой элемент периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеет наибольшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать);

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520631&_ow=0

50. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов - электронных аналогов: As и N.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между дан-ными атомами;

б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число σ - и π -связей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520632&_ow=0

61. Напишите уравнение реакций присоединения бромистого водорода к каждому из непредельных изомеров общей формулы C4H8. Назовите полученные вещества по систематической номенклатуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520633&_ow=0

69. Рассматриваются 2 атома: N и Be.

Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520634&_ow=0

93. Рассматриваются молекула N2 и молекулярные ионы: N2+ и N2-.

Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать, и какая из них является наиболее устойчивой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520635&_ow=0

94. Какие соединения называются альдегидами? Получите бутаналь из соответствующего первичного спирта. Приведите уравнения реакций для этого альдегида: а) «серебряного зеркала»; б) присоединения бисульфита натрия; в) взаимодействия с водородом. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520636&_ow=0

127. Объясните и укажите, какую реакцию на индикатор (лакмус) покажут водные растворы: а) аланина; б) аспарагиновой кислоты; в) лизина. Составьте схемы диссоциации для этих аминокислот.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520637&_ow=0

160. При гидрировании этилена объемом 20 л получили 18 л этана. Вычислите объемную долю выхода этана от теоретически возможного.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520638&_ow=0

193. Напишите уравнения реакций взаимодействия нафталина с веществами: а) хлором; б) HNO2; в) H2SO4. Назовите продукты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520639&_ow=0

226. Какие смолы называются термореактивными и термопластичными?

Приведите примеры и напишите уравнения реакций получения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520643&_ow=0

259. Осуществите следующие превращения, пользуясь структурными формулами. Укажите условия протекания реакций. Назовите вещества. С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вr2 → С2Н2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520644&_ow=0

2. Вычислить гравиметрический фактор в следующих примерах.

Вариант Определяемое вещество Гравиметрическая форма

1 Al Al2O3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520645&_ow=0

3. Определить фактор эквивалентности участников следующих реакций.

Na2CО3 + НСl = NaHCO3 + NaCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520646&_ow=0

4. По схеме гальванического элемента рассчитать потенциалы электродов,

э.д.с. гальванического элемента, привести уравнения реакций на катоде и аноде.

Cd|CdSO4 || KCl || CuSO4| Cu

0,5 M 0,01 M

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520647&_ow=0

782. В серебряной монете при анализе параллельных проб получили следующее содержание серебра %: 90,04; 90,12; 89,92; 89,94; 90,28; 90,02. Вычислить стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для a=0,95).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520648&_ow=0

1. Для определения сульфат-ионов в рассоле 10,00 мл пробы обработали 40,00 мл 0,2023 М ВаCl2 и раствор разбавили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл (осадок отфильтровали). На титрование 25,00 мл фильтрата израсходовано 9,14 мл 0,1 М ЭДТА (К=1,032). Вычислить концентрацию (г/л) сульфат-ионов в исследуемом рассоле.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520650&_ow=0

2. Определите равновесные концентрации частиц в растворе полученном при растворении 2,715 грамма хлорида ртути в 100 мл 0.2М соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520651&_ow=0

42. Какое положение в периодической системе занимают металлы, образующие катионы II аналитической группы, и как это отражается на их свойствах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520652&_ow=0

62. Почему:

а) ZnS растворяется в HCl

б) HgS не растворим в HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520653&_ow=0

87. Предложите схему анализа смеси катионов по кислотно-основной классификации.

Смеси не содержат осадка, но могут быть окрашены.

Приведите уравнения реакций (характерных и фармакопейных) для обнаружения подчеркнутого иона с указанием аналитического эффекта и свойств образующихся продуктов.

87. Na+ Pb2+ Ca2+ Sn2+ Mg2+ Ni2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520654&_ow=0

124. Сколько процентов H2C2O4 • 2H2O содержит данный препарат щавелевой кислоты, если на титрование 0,1500 г его пошло 26,0 мл 0,09N раствора NaOH?

Ответ: 96,79%

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520655&_ow=0

144. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами FeCl3 и KOH, NiSO4 и (NH4)2S; MgCO3 и HNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520656&_ow=0

1) В щелочных аккумуляторах используется в качестве электролита раствор гидроксида калия. Какие из перечисленных растворов пригодны для нейтрализации технического пролива гидроксида калия: соляной кислоты, нитрата аммония, сульфита натрия, хлорида бария? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций в молекулярном и ионном видах. Сформулируйте выводы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520657&_ow=0

2)

a) напишите уравнение ступенчатой диссоциации хромовой кислоты.

б) составьте формулы всех возможных солей (нормальной и кислой) образованных полученными при диссоциации анионами кислоты и катионом Li+. Назовите соли.

в) Напишите уравнение диссоциации полученных солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520659&_ow=0

3

a) напишите уравнение ступенчатой диссоциации гидроксида цинка по типу основания.

б) составить формулы всех возможных солей (основной и нормальной) образованных полученными катионами основания и анионами фтороводородной кислоты. Назовите соли.

в) напишите уравнение диссоциации полученных солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520661&_ow=0

Определить процентное содержание хрома в стали по следующим данным:

С(Сг)% 0,55 0,69 1,27 X

S(Cr) 0,84 1,03 1,37 1,05

S(Fe) 0,71 0,72 0,71 0,63

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520664&_ow=0

5. Определите количество вещества, содержащееся в 12 г оксида серы (IV).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520665&_ow=0

При кулонометрическом титровании 20,0 мл раствора бихромата калия электрогенерируемыми ионами Fe2+ понадобилось 25 мин при силе тока 200 мА. Определите концентрацию анализируемого раствора бихромата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520666&_ow=0

23. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Схемы превращения частиц: 1) NO3- →N2; 2) N2→NO3-

1) NO3- →N2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520668&_ow=0

63. Металлический проводник, изготовленный из железа, погружён в 0,0001 М раствор соли FeCl2.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520669&_ow=0

515. В растворе бензойной кислоты С6Н5СООН концентрация ионов водорода составляет 3∙10–3 моль/л. Вычислите общую концентрацию кислоты в растворе (моль/л и г/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520672&_ow=0

545. В 100 мл раствора содержится 3,7 г муравьиной кислоты. Вычислите концентрацию формиат-ионов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520673&_ow=0

Какой объем при нормальных условиях занимает 20 г кислорода? Сколько молекул содержится в этом объеме?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520677&_ow=0

11. Вычислить массу 1 м3 воздуха при 20°С и давлении 88 кПа

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520678&_ow=0

12.Сколько граммов нитрата кальция необходимо растворить в 500 г воды для получения раствора с массовой долей соли 20%?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520679&_ow=0

13.Скорость реакции при 100°С равна единице. Во сколько раз медленнее протекает эта реакция при 10°С, если температурный коэффициент принять равным двум?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520681&_ow=0

14.Определить массу гидроксида калия в растворе, если на его титрование идет 9,80 мл 0,1 н раствора соляной кислоты

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520683&_ow=0

15.Химические методы качественного и количественного анализов. Примеры, химическая сущность

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520685&_ow=0

2к. Чем равна ионная сила раствора содержащего

к) 0,1 моль/л KNO3, 0,1 моль/л HNO3 и 0,01 моль/л уксусной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520686&_ow=0

Дня газофазных реакций типа: А → В + С и А → В + С + D получите выражение для K, используя величины исходного (Р0) и общего (Р) давления газа в системе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520687&_ow=0

2.

Вещество А смешано с В и С в равных концентрациях (С0=1 моль/дм3). Через 500 с осталось 50% А. Сколько вещества А останется через 1000 с, если реакция имеет нулевой, первый, второй, третий порядок?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520689&_ow=0

11.Раскройте сущность дробного и систематического методов анализа. Предложите варианты разделения и обнаружения катионов в нижеприведенных растворах, которые представляют собой смесь катионов различных аналитических групп, дробным и систематическим способами. Подробно опишите методику определения систематическим способом. Составьте уравнения соответствующих реакций, укажите условия протекания реакций .

11. NH4+, Mn2+ Cr3+, Pb2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520690&_ow=0

20.Вычислить потенциал электрода SO4-2|Hg2SO4|Hg при 298 К, погруженного в 0,1 молярный раствор серной кислоты со средним ионным коэффициентом активности 0,265. Стандартный электродный потенциал 0,615 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520691&_ow=0

21.Вычислить ЭДС элемента при 298 К:

Pt(H2) | HCl, a = 0,5 моль/кг || HCl, a = 2 моль/кг | Pt(H2)

PH2 = 1 атм PH2 = 1 атм

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520692&_ow=0

22.Определить молярность раствора HCl, если 100 мл его титруется кондуктометрически

8 н раствором едкого натра. Результаты титрования приведены ниже:

Объем щелочи, мл 0,6 0,92 1,56 2 2,34

æ, Ом-1м-1 0,0256 0,0186 0,0164 0,0238 0,0296

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520694&_ow=0

33. Удельная электропроводность раствора NH3 при концентрации 0,011 моль/л имеет значение 1,22*10-2 Ом-1*м-1. Найти степень ионизации NH3, если молярная электропроводность при бесконечном разбавлении равна 0,027 м2/Ом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520696&_ow=0

35. Рассчитать молярную и эквивалентную электропроводность раствора K2SO4? Если удельная электропроводность раствора равна 7,0*10-4 См*м-1 при концентрации K2SO4 0,0025 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520697&_ow=0

45. Составьте концентрационный элемент и рассчитайте ЭДС, если концентрации ионов различаются в 100 раз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520698&_ow=0

57. В 10 мл раствора церия (IV) сульфата с концентрацией, равной 0,05 моль/л, добавили 10, 20, 40 мл раствора железа (II) сульфата с концентрацией равной 0,025 моль/л. Каковы окислительно-восстановительные потенциалы полученных растворов? Построить кривую потенциометрического титрования по полученным данным.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520701&_ow=0

408. По результатам равновесного центрифугирования при 20 С найдено, что логарифм концентрации вируса табачной мозаики зависит линейно от квадрата расстояния до оси вращения центрифуги. Вычислите молярную массу вируса, если ln(c)= -1.7 при х2 =44.0 см2 и ln(c) = -2.8 при x2 = 41.2 см2 при угловой скорости вращения 6.185 с-1 . Удельный вес вируса 1.36 г/см3, плотность растворителя 1.00 г/см3 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520702&_ow=0

2) На основании теории Лэнгмюра, вычислите адсорбцию азота на цеолите при давлении p = 280 Па при емкости мономолекулярного слоя nm = 1.39 * 10-3 моль/г и константе адсорбции KL = 1.56 * 10-3 Па-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520705&_ow=0

1 тест

1 Как может изменяться рН среды при растворении в воде твердого гидроксида натрия NaOH?

2. Как влияет на смещение равновесия добавление NaCN к равновесной системе

HCN = H+ + CN-

3. Какое химическое соединение относится к категории сильных электролитов?

4. Формулу какого химического соединения следует записывать в ионной форме при составлении ионно-молекулярных уравнений реакций?

5. С каким химическим соединением будет реагировать сульфат железа(II) (FeSO4)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520707&_ow=0

2 тест

1. Какое соединение азота может быть только окислителем?

2. В каком случае происходит процесс окисления атомов кремния?

3. Какое соединение азота может быть только восстановителем?

4. Какое соединение азота может проявлять окислительно-восстановительную двойственность?

5. Какое электронное уравнение отображает процесс восстановления атома углерода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520710&_ow=0

3 тест

1. Какая из окислительно-восстановительных реакций является реакцией диспропорционирования?

e) S + KOH → K2S + K2SO4

2.Какие множители следует поставить к атому-окислителю и атому-восстановителю в схеме электронного баланса для реакции:

Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2S + 4H2O

3. Какое химическое соединение является окислителем в реакции:

HNO2 + H2S → S + NO + H2O

4. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

K2Cr2O7 + HBr → Br2 + KBr + CrBr3 + H2O

И укажите их значения для восстановителя и окислителя.

5. Какое химическое соединение является восстановителем в реакции:

NH3 + SO2 → NO + S + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520711&_ow=0

4 тест

1. Какой металл способен к выделению водорода из разбавленной серной кислоты?

2. При реакции какого металла с концентрированной серной кислотой возможно выделение сероводорода?

3. Какой металл способен участвовать в реакции:

Me + AlCl3 → MeClx + Al?

4. Какой металл будет взаимодействовать с водой с выделением газообразного водорода?

5. Какие продукты реакции образуются при взаимодействии меди с концентрированной НNО3 ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520714&_ow=0

5 тест

1. Какой из галогеноводородов должен проявлять максимальную восстановительную активность?

2. В какой окислительно-восстановительной реакции молекулярный водород проявляется свойства окислителя ?

3. В каком из оксидов азот проявляет максимальную степень окисления?

4. В какой окислительно-восстановительной реакции сера проявляется окислительно-восстановительную двойственность?

5. В какой окислительно-восстановительной реакции атомы кремния приобретают промежуточную степень окисления?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520717&_ow=0

6 тест

1. В каком гальваническом элементе происходит процесс:

Mno + Cu2+ = Mn2+ + Cuo?

2. Чему равен электродный потенциал Cu/Cu 2+ при концентрации электролита 0.01 моль/л (E0Cu/Cu2+ = +0.337 B) ?

3. Какие электронные уравнения отражают процессы, происходящие в гальваническом элементе Cu | CuSO4 || AgNO3 | Ag?

4. Какой из металлов проявляет максимальную восстановительную активность в водных растворах?

5. Какой из металлов проявляет минимальную восстановительную активность в водных растворах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520719&_ow=0

7 тест

1. Какие процессы происходят на угольных электродах при электролизе водного раствора хлорида меди (II) CuCl2?

2.Какой металл можно получить электролизом водных растворов его соединений?

3. Из какой соли можно получить кислород электролизом ее водного раствора?

4. При электролизе водного раствора какой соли происходят следующие процессы:

2H2O + 2e- = H2 ↑ + 2 OH- , 2 Cl- – 2e- = Cl20

5. При электролизе водного раствора какой соли следует ожидать выделения свободного металла на угольном катоде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520721&_ow=0

8 тест

1. Какая частица образуется на аноде при контактной коррозии меди и олова во влажном воздухе?

2. Какая частица образуется на катоде при контактной коррозии марганца и меди в кислой среде?

3. Каков состав продуктов коррозии, образующихся при контакте кобальта с марганцем в морской воде?

4. Какой металл можно использовать для изготовления катодного покрытия для защиты кадмия?

5. Какой металл может быть использован в качестве протектора для защиты железа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3520722&_ow=0

1. При титровании к 25 мл 0.0178 н раствора оксалата натрия добавили 17мл 0.0213 н раствора сульфата церия (IV). Рассчитать потенциал полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523524&_ow=0

2. Найти а) титр б) молярную концентрацию эквивалента в) молярную концентрацию г) титр по иоду раствора, для приготовления 0,5000 л которого было взято 1.8965 г бихромата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523526&_ow=0

3. Навеску сульфаниловой кислоты массой 4.7025 г растворили и мерной колбе вместимостью 500.00 мл. На титрование 20.00 мл полученного раствора, израсходовали 17,6 мл раствора нитрита натрия. Рассчитать титр раствора нитрита натрия и титр раствора нитрита натрия по сульфаниловой кислоте

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523527&_ow=0

4. Полярография. Электроды. Вид полярограмм для индивидуальных веществ и их смесей. Основные понятия и параметры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523528&_ow=0

5. Навеску 0,2485 г сплава растворили в кислоте и свинец в виде РЬО2 количественно выделили на аноде, затратив на это 3 мин 48 сек при силе тока 0,15 А. Выход по току 90%. Рассчитайте массовую долю свинца (%) в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523529&_ow=0

Для коагуляции коллоидного раствора, который содержит отрицательно заряженные частицы, на 100 л воды необходимо добавить 50 г сульфата алюминия. Сколько граммов сульфата магния может заменить сульфат алюминия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523530&_ow=0

8. Молекулярная абсорбционная спектроскопия. Классификация, основные понятия и законы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523533&_ow=0

9. Уксуснокислый раствор объемом 1000 мл содержит 0,0521 г растворенного препарата рибофлавина (витамин В2). Аликвоту этого раствора (20 мл) разбавили водным раствором ацетата натрия до 100 мл. Оптическая плотность полученного раствора оказалась равной 0,837 при 267 нм и l = 2 см. Рассчитайте содержание (%) В2 (C17H20N4O6) в анализируемом растворе, если ε (рибофлавина)267 = 32000 л/(моль*см).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523534&_ow=0

10. Навеску стандартного алюминиевого сплава, содержащего 12,5% Si, массой 0,30 г растворили в колбе на 500 мл. Для построения градуировочного графика в мерные колбы на 100 мл помещали аликвоты этого раствора, добавляли реактивы - молибдат аммония и сульфат железа (II), и доводили объем до метки. Измерение оптической плотности относительно первого раствора приведено в таблице.

Vст, мл 5,2 5,4 5,6 5,8 6,0

Aотн 0,105 0,215 0,330 0,440 0,550

Вычислить массовую долю (%) кремния в образце, если 0,25 г сплава растворили в 500 мл. Затем пробу 5,0 мл поместили в мерную колбу на 100 мл, добавили реактивы и измерили оптическую плотность как и при построении градуировки. Ах отн составила 0,47.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523536&_ow=0

11. Молярный коэффициент светопоглощения ε при 410 мкм для U (IV) равен 2,0, а для U(VI) равен 11,0; при 630 мкм ε U(IV) = 330,0, а ε U (VI) = 0. Рассчитать концентрацию урана (IV) и урана (VI) в концентрированном растворе фосфорной кислоты, если оптическая плотность этого раствора при 410 мкм составляет 0,35, а при 630 мкм - 0,78 в кювете с толщиной слоя 2 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523537&_ow=0

12. Сущность метода газовой хроматографии. Основные понятия и параметры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523539&_ow=0

13. Ионообменная хроматография. Сорбенты и их характеристики. Полная обменная емкость.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523541&_ow=0

14. Через колонку, заполненную 10 г катионита, пропустили 250,0 мл 0,06 М сульфата меди. Выходящие из колонки порции раствора по 50,0 мл титровали 0,1н раствором тиосульфата натрия и получили следующие результаты:

Порция р-ра 1 2 3 4 5

VT , мл 0 12.0 25.0 39.2 39.2

Вычислить динамическую емкость (моль/г) катионита по меди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523542&_ow=0

15. Для хроматографического определения меди на бумаге, пропитанной раствором аммиака, приготовили три стандартных раствора. Для этого навеску CuSO4*5H2O массой 0,2780 г растворили в мерной колбе на 100 мл. Затем из этой колбы взяли 5,0; 25,0; 50,0 мл и разбавили в колбах на 100 мл. Навеску исследуемого образца массой 2,5000 г, содержащего ионы Сu2+, тоже разбавили в мерной колбе на 100 мл. Определить массовое содержание ионов меди в исследуемом образце, если площадь пятен стандартных растворов составила соответственно: 2,0; 11,0; 21,0 мм2, а площадь пятна исследуемого раствора равна 14,0 мм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523543&_ow=0

47.К V 100 мл 0,05н. М(NO3)2 (f'экв=1\2)прибавили m г катионита в Н+ -форме. После установления равновесия концентрация уменьшилась до С. Определить статическую обменную емкость (ммоль/г) катионита, принимая молярную массу эквивалента М(1/2М2+)

V,мл 50

М2+ Cd

m,г=3

С, моль-экв/л =0,006

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523544&_ow=0

3. Гидрокарбонатный буфер (pKa=6.31) приготовлен с pH=7.1. Укажите по кислоте или по основанию буферная емкость данного раствора больше. Ответ обоснуйте. Напишите уравнение реакции данного раствора с соляной кислотой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523546&_ow=0

1. На основании справочных данных определить энергию кристаллической решетки I2 при 298K.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523548&_ow=0

Титрование ионов железа(3) стандартным раствором восстановителя закончилось при потенциале 0,59 В. Использую уравнение Нернста, вычислите соотношение концентрации ионов железа (3) и железа (2) (Fe+3/Fe+2) в конце титрования

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523550&_ow=0

20.При термическом разложении нитрата марганца (II) масса твердого вещества составила 64 % от первоначальной массы. При обработке полученной смеси веществ избытком хлороводородной кислоты выделилось 7,84 л (н.у.) газа. Вычислите массу (в граммах) исходной соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523551&_ow=0

21.Газовая смесь, полученная при прокаливании 68,2 г смеси карбоната кальция и нитрата меди (II), имеет относительную плотность по аргону 1,091. Эту смесь пропустили через 320 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Вычислите массовую долю кислой соли в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523552&_ow=0

21. Вычислить ΔН, ΔU, ΔS, ΔG и ΔA для следующей реакции, определить, в каком направлении пойдет реакция при стандартном давлении и 298 К:

СH4(г) + CO2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523553&_ow=0

22.Масса азота меньше массы смеси азота и оксида азота(I) на 4 г в одинаковых баллонах при одинаковых р и Т. Вычислите массу оксида азота(I).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523554&_ow=0

23.В горячий 85% раствор азотной кислоты поместили навеску серы. После ее полного растворения, сопровождающегося выделением газа, массовая доля азотной кислоты снизилась в 2 раза. В ответе укажите массовую долю серной кислоты, находящейся в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523560&_ow=0

24.Какую массу углекислого газа следует растворить в 600 г раствора карбоната натрия с массовой долей 10%, чтобы в полученном растворе массовые доли растворенных веществ оказались одинаковы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523561&_ow=0

41. Вычислить константу равновесия и энергию Гиббса при 298 К следующей реакции:

PbS(т) + H2(г) ↔ Pb(т) + H2S(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523562&_ow=0

61. Определить, на какую величину нужно повысить давление, чтобы ртуть плавилась при 236,3 К, если при температуре тройной точки (234,3 К) теплота плавления ΔНпл= 2266 Дж/моль, а молярные объемы твердой и жидкой фаз соответственно равны 14,4 и 14,65 см3/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523565&_ow=0

81. Эквивалентная электрическая проводимость КСlO4 при бесконечном разбавлении при 291 К равна 122.8 Ом-1*см2*г-экв-1. Число переноса иона СlO4- 0.481. Определить подвижность ионов К+ и ClO4-.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523567&_ow=0

3. Найти: а) концентрацию ионов комплексообразователя и лигандов в растворе комплексного соединения А с концентрацией сА моль/л; б) концентрацию ионов комплексообразователя в растворе комплексного соединения А, содержащего дополнительно х г/л вещества Б (см. табл. 5.8).

N A cA, моль/л Б x, г/л

3 K2[Hg(CNS)4] 0.02 KCNS 10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523570&_ow=0

5б. Определить рН раствора, полученного нейтрализацией кислоты (VK; Сэк(к)) основанием (VОCH; Сэк(осн)) (см. табл. 5.56).

N Кислота Сэк(к), моль/л VK, мл Основание VОCH, мл Сэк(осн), моль/л

7б HNO3 0.02 150 NH4OH ? 0.015

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523571&_ow=0

6. а) Найти растворимость труднорастворимого электролита и концентрации составляющих его ионов в насыщенном растворе (моль/л и г/л), б) Как изменится его растворимость в результате добавления nA моль индифферентного электролита (А) к 1 л насыщенного раствора труднорастворимого электролита? в) Как изменится его растворимость в результате добавления nБ моль электролита (Б), содержащего «одноименный ион» к 1 л насыщенного раствора труднорастворимого электролита? Изменениями объема при смешении пренебречь (см. табл. 5.6).

N Вещество А nA Б nБ

1 Ag3AsO4 NaNO3 0.001 AgNO3 0.001

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523572&_ow=0

20. Выпадет ли осадок соли при смешении х мл вещества В с концентрацией сж(В) и у мл вещества Г с концентрацией моль/л Изменениями объема при смешении пренебречь (см. табл. 5.7).

N В x, мл сэк(В) Г y, мл сэк(Г)

20 Na2S 200 0.0009 Sb(NO3)3 900 0.00014

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523573&_ow=0

5. Сколько литров оксида углерода (IV), измеренного при 17 С и 100 кПа, следует пропустить через 1,6 л 20%-го раствора KOH (p=1,23 г/мл) для получения гидрокарбоната калия? Вычислите массу полученного гидрокарбоната.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523574&_ow=0

1) Будут ли изотоничны 5%-ные растворы глюкозы, хлорида калия и мочевины? Вычислите осмотическое давление каждого из этих растворов при 0 С, плотность растворов 1,01 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523579&_ow=0

2) Депрессия крови свиньи 0.618 С. Вычислите осмотическое давление крови?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523581&_ow=0

3) Вычислите молярную массу глутаминовой кислоты, если раствор, содержащий 1,5 г ее в 100 г воды, замерзает при температуре -0,189 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523583&_ow=0

Напишите схемы образования пиранозных и фуранозных альфа и бета-форм D-фруктозы. Назовите каждую таутомерную форму.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523584&_ow=0

10.Смесь сульфита кальция и карбоната кальция общей массой 60 г обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ может обесцветить 158 г 10 % раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523587&_ow=0

При определении сурьмы в сплаве титриметрическим методом получили следующие данные(%): 11.95; 12.03; 11.98; 12.04. Вычислить стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения для Р= 0.95

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523588&_ow=0

12.В трех параллельных пробах соли Мора перманганатометрическим методом определена массовая доля FeO (в %): 17.75; 17.95; 18.05. Определить границы доверительного интервала массовой доли FeO при доверительной вероятности Р=0.95 и относительную погрешность измерения массовой доли FeO.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523592&_ow=0

13. Рассчитать разность между Qp и Qv при Т=298 К для парогазовой смеси: Н2(г)+1/2 O2(г) = Н2O (пар).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523593&_ow=0

14.При стандартизации раствора Na2S2O3 по навеске K2Cr2O7 на титрование i2, выделившегося при взаимодействии аликвотной части навески K2Cr2O7 с KI а кислой среде, израсходовано 12.45; 12.75; 12.80; 12.90; 12.70 см3 раствора Na2S2O3. Оценить результаты титрования по Q-критерию. Вычислить границы доверительного интервала среднего значения объема Na2S2O3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523594&_ow=0

33. Найти стандартное изменение энергии Гиббса при 298 К и константу равновесия Кр реакции, пользуясь данными справочника: 4НCl(г) + O2(г) ↔ 2Н2O(ж) + 2Cl2(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523595&_ow=0

53. Определить температуру кипения воды при давлении 2,03*105 Па. если удельная теплота испарения воды при 373 К равна 2254,76 Дж/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523596&_ow=0

73. Абсолютные скорости движения ионов Sr2+ и Сl- в разбавленном растворе при 291 К равны соответственно 5,2*10-8 и 6,8 *10-8 м2/(с*В). Определить молярные (эквивалентные) электрические проводимости и числа переноса ионов в растворе SrCl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523599&_ow=0

93. Реакция разложения пероксида водорода в водном растворе протекает как реакция первого порядка. Период полураспада пероксида в данных условиях равен 15,86 мин. Определить, какое время потребуется для разложения 99% пероксида водорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523600&_ow=0

1) Напишите уравнение реакции взаимодействие гексадиена-1,5 с двумя молекулами хлора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523602&_ow=0

2) Напишите уравнение реакции взаимодействия 1,3-диметилциклопропана с бромом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523603&_ow=0

4) Напишите уравнение гидролиза жира олеодипальмитина. Назовите продукты гидролиза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523605&_ow=0

5) Как химическим путем можно отличить гексан от гексена. Напишите уравнение соответствующих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523607&_ow=0

6. Проба газа содержит озон. После разложения озона объем газа увеличился на 1 %. Каково содержание озона в исходном газе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523608&_ow=0

9. Установите строение соединения С9Н16, обесцвечивающего растворы брома и перманганата калия, при озонолизе образующего этаналь, этандиаль и 2-пентанон.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523609&_ow=0

1. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы: 2NH3 (г) ↔ N2 (г) + 3Н2 (г), ΔН>0

Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации NH3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523610&_ow=0

2. При 150°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3,7, рассчитайте, через какое время закончится реакция, если проводить ее а) при 180°С; б) при 100°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523611&_ow=0

3. При какой концентрации раствора степень диссоциации гидроксида аммония NH4OH (константа диссоциации 1,8*10-5) будет равна 1,3%?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523612&_ow=0

4. Составьте суммарное уравнение для каждой реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель:

FeSO4 + HNO3 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + NO + Н2O

Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523613&_ow=0

5. Мел содержит 8,2% остатка, нерастворимого в соляной кислоте. Сколько такого мела надо взять для изготовления 10т негашеной извести?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523614&_ow=0

10. Напишите структурные формулы двух изомерных углеводородов состава C6H10, из которых один при окислении перманганатом калия дает одну кислоту, а другой – две кислоты, одна из которых – масляная кислота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523616&_ow=0

13. Каковы современные представления о строении молекулы бензола? В каком валентном состоянии находятся атомы углерода в молекуле бензола? Какую пространственную конфигурацию имеет молекула бензола?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523617&_ow=0

1. Составьте схемы реакций, происходящих при нагревании следующих кислот: а) α-оксипропионовой; б) β-оксикапроновой; в) γ-оксивалериановой; г) β-оксиизовале-риановой. Проявляют ли эти соединения оптическую активность?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523619&_ow=0

1. При нагревании предельного одноатомного спирта А с концентрированной бромистоводородной кислотой образуется соединение Б, которое содержит 58,4% брома в молекуле. Определите строение соединений А и Б, если известно, что при дегидратации спирта А основным продуктом реакции является непредельный углеводород В симметричного строения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523621&_ow=0

1. Для сжигания некоторого объема циклопарафина требуется шестикратный объем кислорода. Рассчитайте максимальную массу гидроксида бария, вступившего в реакцию с продуктом горения 1 л (н.у.) этого углеводорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523623&_ow=0

3. Напишите структурную формулу вещества С5Н11О2N, если известно, что оно растворяется в щелочах и кислотах, с этанолом в присутствии серной кислоты образует соединение C7H15O2N. Исследуемое вещество при нагревании выделяет аммиак и переходит в соединение, при окислении которого образуется ацетон и щавелевая кислота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523626&_ow=0

4.При 18° С удельная электропроводность 5%-ного раствора Mg(NO3)2 ϰ = 4,38⋅10–2 Ом–1⋅см–1, его плотность d = 1,038 г/см3. Вычислить эквивалентную электропроводность λ этого раствора и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе α, если подвижности ионов равны λ0Mg2+= 44,6 и λ0NO3- = 62,6 Ом-1 ⋅см2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523627&_ow=0

5.Определить реакции, идущие на отдельных электродах, и суммарную реакцию в элементе. Привести уравнение Нернста для электродных потенциалов и ЭДС элемента. Zn | ZnSO4 || NiCl2 | Ni.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523628&_ow=0

9. Напишите схемы получения пикриновой кислоты из фенола; из хлорбензола.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523629&_ow=0

13. Как получить ангидрид уксусной кислоты из ацетилена? Составьте схемы реакций уксусного ангидрида со следующими веществами: водой, метанолом, аммиаком, метиламином.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523630&_ow=0

14. Получите из D-арабинозы триацетат целлюлозы. Как из целлюлозы получают этанол? Объясните, чем отличается строение крахмала от строения клетчатки.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523631&_ow=0

1.Золь Аs2S3 получен пропусканием через разбавленный водный раствор оксида мышьяка III/, стабилизатором золя является Н2S. Написать уравнение реакции образования золя и формулу мицеллы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523633&_ow=0

3. Коэффициент диффузии D частицы CeO2-ZrO2 монодисперсного золя, измеренного при 20 С составил 2,6.10-11 м2/с, вязкость дисперсионной среды 1,02 мПа⋅с. Найдите радиус частиц при условии, что частицы имеют сферическую форму.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523635&_ow=0

4. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля С при условии, что вещество А взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы.

Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом

А(изб.) В С Электролит-коагулятор

ZnCl2 (NH4)2S ZnS (NH4)2SO4, Ca(NO3)2, K3[Fe(CN)6]

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523636&_ow=0

54. Сколько литров CO2 (н.у.) выделилось при восстановлении оксида железа(III) оксидом углерода(II), если получено 4,48 г Fe? (Отв. 2,69 л)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523638&_ow=0

91. Используя ч. 3, табл. 4,5, 17-19, составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (каждая из придуманных вами реакций должна протекать до конца):

91. FeS2 → SO2 → H2SO3 → CaSO3 → Ca(HSO3)2 → CaSO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523639&_ow=0

250. Составьте полные электронные конфигурации атомов элементов с указанным ниже зарядом ядра и его двухзарядного катиона. Подчеркните их валентные электроны. Пользуясь табл. 8, ч. 3, найдите первую (Еи1) и третью (Еи3) энергии ионизации заданного атома. Пользуясь формулами (4.7) и (4.6), рассчитайте эффективный заряд атомного ядра (Z* ) и среднее расстояние (r) между внешним валентным электроном и ядром для атома и его иона. Сделайте выводы о том, как изменяются радиусы при переходе от атомов к положительно заряженным ионам.

250. Заряд ядра 44. (Отв. 3,68; 0,54; 5,79; 0,19)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523640&_ow=0

455. Возможно ли получение газа фосфина при взаимодействии твердого оксида фосфора(V) с жидкой водой?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523699&_ow=0

474. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент и в момент, когда прореагирует 40 % вещества А, если концентрации веществ, вступающих в реакцию, принять равными 0,5 моль/л. Константы скорости реакции k при различных температурах Т приведены в заданиях.

N вариант Реакция k T, K Вещество Ответ

474 SO2Cl2 = SO2 + Cl2 4,57*10-5 c-1 552 SO2Сl2 1.4*10-5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523704&_ow=0

585. Определите относительную молекулярную массу сахарозы, если осмотическое давление ее раствора, содержащего 30 г сахарозы в 500 мл раствора, при 25 С составляет 4,3•105 Па. (Отв. 342)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523706&_ow=0

702. Какое значение рН покажет рН-метр для раствора, содержащего по 0,01 моль HCl и K2SO4 в 1 л раствора? (Необходимо учесть, что рН-метр показывает активность ионов водорода!) (Отв. 1,97)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523708&_ow=0

875. Какие свойства проявляет перокcид водорода в данных реакциях (окислительные или восстановительные)? Cоставьте уравнения реакций с использованием метода ионно-электронного баланса. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, вычислите константы равновесия реакций.

875. H2O2 + Ag2O → Ag + ...

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523709&_ow=0

1285. Закончите реакции, характеризующие отношение р- элементов VI группы к некоторым простым веществам. Дайте характеристику образующихся продуктов; их отношение к воде. Укажите их области применения.

1285. а) O2(г) + H2(г) … в) S(т) + O2(г) … б) Se(т) + H2(г) … г) S(т) + H2(г) …

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523711&_ow=0

1443. Нахождение ниобия в природе. Приведите химические формулы оксидов и солей, в виде которых ниобий входит в состав минерального сырья. Приведите реакции, лежащие в основе металлотермических методов получения ниобия. Укажите основные области его применения

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523715&_ow=0

1. Навеску пергидроля массой 2,500 г перенесли в мерную колбу на 500 мл. На титрование 25,0 мл раствора израсходовали 18,72 мл 0,1 н. раствора KMnO4. Вычислите массовую долю (%) H2O2 в пергидроле.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523720&_ow=0

2. Раствор CuSO4, полученный после обработки навески шлака (m=2 г), перенесли в колбу вместимостью 100 мл, прилили к нему раствор аммиака и воду до метки. Серию стандартов приготовили из пяти растворов, содержащих 1,0; 2,0; 3,0; 4,0 и 5,0 ммоль/л Cu. При одинаковой толщине слоя интенсивность окраски раствора пробы совпала с окраской третьего стандартного раствора. Вычислить процентное содержание меди в шлаке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523758&_ow=0

3.ЭДС цепи Ag |AgNO3||Hg2Cl,Hg при 18 С равна 350 мВ. Определить концентрацию нитрата серебра в растворе (моль/л), если потенциал каломельного электрода равен 0,337 В, а Е0Ag+/Ag=0,799 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523759&_ow=0

4.Найти содержание хрома в образце феррованадия методом 3-х эталонов по следующим данным:

Параметр эталон исследуемый образец

CCr,% 0.7 1,02 1.31 ?

SCr 0.60 0,73 0.84 0.80

SFe 0.86 0.83 0,85 0,84

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523761&_ow=0

6. Определить концентрацию бензойной кислоты в воде после 2-х кратного извлечения ее диэтиловым эфиром. Исходная концентрация бензойной кислоты равна 0,02 моль/л, объем раствора 2 л, объем диэтилового эфира 0,4 л. Коэффициент распределения бензойной кислоты между водой и диэтиловым эфиром равен 0,0110.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523762&_ow=0

10. Технический диметиламин замерзает при температуре на 0,10 С ниже температуры плавления (180,97 К) чистого вещества. Вычислить молярный процент примесей, считая, что твердых растворов не образуется. Теплота плавления чистого диметиламина 5941 Дж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523763&_ow=0

17.Рассчитайте минимальную и максимальную навеску магния сульфата для проведения испытаний на ион магния, если во взятом образце должно обнаруживаться от 0,002г до 0,005г иона магния. Какой объем (минимальный и максимальный) 5% раствора магния сульфата необходимо взять для проведения испытаний.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523764&_ow=0

61. Смесь аминазина (I) и пропазина (II) разделили на пластинках «Силуфол»; при этом получили следующие результаты. Расстояния от линии старта до центра пятен (I) и (II) соответственно равны 20 мм и 56 мм; иаметр пятен (I) и (II) – 7 мм и 10 мм.

Расстояние от линии старта до линии финиша 100 мм. Рассчитайте коэффициент

подвижности аминазина и степень (критерий) разделения R (пропазин/аминазин).

Зарисуйте хроматограмму, соответствующую данному анализу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523765&_ow=0

75.Поляриметрия: дайте определение понятию «угол вращения», укажите единицы

измерения. Перечислите факторы, от которых он зависит.

Рассчитать удельное вращение и оценить качество камфоры по данному

показателю, если измеренный угол вращения 10% спиртового раствора равен +8,4 C. Длина кюветы 200,01 мм. Удельное вращение должно быть от +41 до +44 C.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523768&_ow=0

90.Охарактеризуйте метод рефрактометрии, дайте определение показателю преломления. Назовите основные структурные элементы приборов, используемых в методе рефрактометрии.

Задача. Рассчитайте количественное содержание кислоты аскорбиновой в г/мл, если

измеренный показатель преломления раствора равен 1,3409, фактор показателя

преломления кислоты аскорбиновой (F) равен 0,00159.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523769&_ow=0

93.Декларируемое содержание кортизона ацетата в его препарате составляет не менее 97,0%. Для определения реального содержания кортизона ацетата в образце препарата приготовили спиртовый раствор препарата с массовой концентрацией последнего 0,001% и измерили на спектрофотометре его оптическую плотность А(Х) при длине волны λ = 238 нм. В той же кювете и при той же длине волны измерили оптическую плотность А(ст) спиртового раствора стандартного образца кортизона ацетата с точно известной концентрацией кортизона ацетата равной 0,001%. Рассчитайте процентное содержание кортизона ацетата в препарате, если отношение оптических плотностей растворов равно А(ст)/А(Х) = 1,015.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523771&_ow=0

1. В реакции термического распада некоторого вещества время превращения на 25% зависело от температуры следующим образом:

t, ◦C 482,8 495,1 518,9 529,5 547,4

τ25%, мин 44,3 23,7 7,03 4,53 1,89

Определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель. Начальную концентрацию считать одинаковой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523783&_ow=0

2. Определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель в уравнение K=K0e-E/RT для реакции разложения газа, если период полураспада меняется с температурой согласно таблице:

t, ◦C 529,5 538,5 550,5 560,0 569,0

τ1/2, с 66,5 44,3 29,6 19,3 14,6

P0, Па 203 205 199 200 201

Реакция имеет порядок n=3/2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523784&_ow=0

3. Сравните поверхностную активность пропионовой и масляной кислот в водных растворах в данном интервале концентрации, если известно

Кислота С, моль/л б,мН/м

Пропионовая 0,0312 69,5

0,0625 67,5

Масляная 0,0312 65,8

0,0625 60,4

Выполняется ли правило Траубе-Дюкло?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523785&_ow=0

61. Рассчитать массовую долю оксида кальция в препарате, если на титрование его навески массой 0,8500 г израсходовали 20,00 мл раствора хлороводородной кислоты с титром равным 0,003650 г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523786&_ow=0

62. К раствору сульфата аммония было добавлено 25,00 мл раствора гидроксида натрия с Т(NaOH) = 0,009021 г/мл. После удаления аммиака на титрование избытка гидроксида натрия израсходовали 6,30 мл раствора хлороводородной кислоты с T(HCl)=0,007860 г/мл. Рассчитать массу (NH4)2SO4 в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523787&_ow=0

63. Навеску гидроксида натрия, загрязненного Na2CO3 и индифферентными примесями, массой 0,6000 г растворили в 100,0 мл воды. Аликвотную часть объёмом 10,00 мл оттитровали 0,05220 М раствором H2SO4. В присутствии фенолфталеина было затрачено 11,89 мл титранта, а в присутствии метилового оранжевого 12,79 мл. Вы-числить массовые доли NaOH и Na2CO3 в анализируемом образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523788&_ow=0

64. Выбрать индикатор для определения конечной точки титрования 0,1 М раствора бензойной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Рассчитать погрешность титрования с этим индикатором.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523790&_ow=0

65. К 25,00 мл раствора H2S прибавили избыток раствора KI и кислоту, выделившийся иод оттитровали 15,17 мл 0,07543 М раствора Na2S203 Рассчитать массу H2S в 750,0 мл анализируемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523791&_ow=0

66. К сернокислому раствору KСlO прибавили 30,00 мл 0,08425 М раствора FeSO4, избыток которого оттитровали 10,13 мл 0,09826 н. раствора KMnO4. Рассчитать массу KСlO в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523792&_ow=0

67. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы при титровании 20 мл 0,1 н. раствора соли двухвалентного олова 0,1 н. раствором KBrO3, если добавлены следующие объёмы раствора бромата калия:

а) 19,98 мл;

б) 20,02 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523794&_ow=0

68. Какую навеску цинковой руды, содержащей 15% Zn, следует взять для анализа, чтобы после растворения и отделения мешающих примесей ионы цинка были оттитрованы 20 мл 0,1 М раствора ЭДТА? Какова относительная погрешность взвешивания этой навески на аналитических весах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523795&_ow=0

69. Рассчитать титр раствора азотнокислого серебра по бромиду и цианиду, если известно, что на титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 16,40 мл 0,1000 М хлорида калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523796&_ow=0

70. Какой объём 8,4 % раствора H2SO4 (ρ=1,055 г/мл) потребуется для полного осаждения бария из навески двухводного хлорида бария массой 0,4859 г?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3523797&_ow=0

4.Используя данные о свойствах растворов вещества А в воде:

1) постройте графики зависимости удельной и эквивалентной электрических проводимостей растворов вещества А от разведения V;

2) проверьте, подчиняются ли растворы вещества А в воде закону разведения Оствальда;

3) вычислите для вещества А по данным зависимости эквивалентной электрической проводимости от концентрации эквивалентную электрическую проводимость при бесконечном разведении и сопоставьте результат со справочными данными.

Зависимость сопротивления r раствора вещества А от концентрации с при 298 К:

4 вариант

HCOOH

С, моль/л r, Ом*м

0,1 6,06

0,05 8,91

0,03 10,3

0,01 18,2

0,005 25,9

0,003 35,8

0,001 68,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525634&_ow=0

1. Используя данные о свойствах растворов вещества А в воде:

1) постройте графики зависимости удельной и эквивалентной электрических проводимостей растворов вещества А от разведения V;

2) проверьте, подчиняются ли растворы вещества А в воде закону разведения Оствальда;

3) вычислите для вещества А по данным зависимости эквивалентной электрической проводимости от концентрации эквивалентную электрическую проводимость при бесконечном разведении и сопоставьте результат со справочными данными.

Вещество А: НСN Т=298 К

с, моль/л 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001

r, Ом • м 3.10•103 4.37•103 5.84•103 10.1•103 14.3•103 18.3•103 31.9•103

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525637&_ow=0

2.Рассчитайте молярную электрическую проводимость λm вещества A, используя эквивалентные электрические проводимости λ0 при бесконечном разведении для следующих веществ при 298K.

Вариант 4 BaSO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525638&_ow=0

3. Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при 298 К равно ρ. Удельное сопротивление воды при той же температуре ρ Н2О = 1 • 104 Ом • м. Вычислите: 1) растворимость соли А в чистой воде; 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов γ± = 1 (растворы сильно разбавлены); 3) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества В; 4) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, С полностью диссоциированы.

N варианта ρ • 10-4, Ом•м Вещество А В С

5 0,0038 TlBr KBr Na2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525639&_ow=0

4.Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре Т вычислите ЭДС E, изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔH, изменение энтропии ΔS, изменение энергии Гельмгольца ΔA и теплоту Q, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества.

вариант T, K Реакция Уравнение E=f(T)

4 363 Zn+2AgCl = ZnCl2 + 2Ag E = 1,125 – 4,02*10-4T

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525640&_ow=0

4.Для окислительно-восстановительного элемента типа:

Pt | А, В || С, D | Pt

по стандартным электродным потенциалам полуэлементов (Краткий справочник физико-химических величин. Под редакцией К.П. Мищенко, А.А. Равделя. 1974) написать уравнение и вычислить константу равновесия реакции окисления - восстановления. Вычислить э.д.с. элемента (T=298 К). Указать, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентрации компонентов Принять aH2O = 1 ан+ = 0,2

№ варианта А В С Д аА аВ аС аД

4* МnO4- Мn2+ Sn4+ Sn2+ 0,02 0,01 0,08 0,15

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525642&_ow=0

4.Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника физико-химических величин, или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г. и каломельного полуэлемента с концентрацией КСl m4 моль/1000 г., вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008•10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике физико- химических величин.

№ варианта Вещество m1 m2 С m3 m4 РН2, атм А В

4 Ni NiSO4 1,5 0,2 NH4OH 1 0,3 0,50

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525643&_ow=0

4. Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при 298 К равно ρ. Удельное сопротивление воды при той же температуре ρ Н2О = 1 • 104 Ом • м. Вычислите: 1) растворимость соли А в чистой воде; 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов γ± = 1 (растворы сильно разбавлены); 3) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества В; 4) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, С полностью диссоциированы.

N варианта ρ • 10-4, Ом•м Вещество А В С

4 0,33 BaSO4 Na2SO4 KBr

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525646&_ow=0

1. Рассчитать изобарную теплоемкость вещества CaF2 при температуре Т=957 К и Р=1,013* 105 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525647&_ow=0

2.Определить количество теплоты, необходимое, чтобы изобарно нагреть от 150 до 1769 С и расплавить 1,1 кг платины, если tпл Pt =1769 С и молярная теплота плавления ΔHпл=19,7 кДж/моль. Зависимости истинной молярной теплоемкости твердой Pt от температуры, выраженную уравнением вида:

Ср = а + вТ + с'/Т2 взять из справочника.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525648&_ow=0

3. Рассчитать изменение энтропии при нагревании 1.3 моль вещества HBr от температуры T1= 170 К до Т2 = 220 К при Р= 1.013 I05 Па, если известны: Тпл = 184 К, Ткип = 206 К, молярная теплота плавления Δ Нпл = 2.41 кДж/моль и молярная теплота испарения ΔНисп =17,68 кДж/моль. Зависимость теплоемкости от температуры для газообразного состояния Ср = а + вТ + с'/Т2 взять из справочника, Сртв= 14,28Дж/моль*К, Срж = 28,56 Дж/моль*К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525649&_ow=0

4. Воспользовавшись справочными таблицами стандартных термодинамических величин, определите направление процесса в стандартных условиях при температуре Т=920 К для химической реакции:

Cr2O3(т) + 3CO(г) = 2Cr(т) + 3CO2(г)

Рассчитайте константу равновесия химической реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525651&_ow=0

5.Вычислить константу равновесия Кр и определить направление реакции в стандартных условиях при Т =550К: N2(г) + O2(г) = 2NO(r), если

Кp=0,0035, P=1атм. Определить равновесные концентрации в смеси, исходные вещества взяты в эквимолекулярных соотношениях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525653&_ow=0

6. Для химической реакции 2HCl(г)= H2(г) + Cl2(Г)

зависимость константы равновесия от температуры выражена уравнением:

lg(Kp)=-9586/T+0.441* lg(T)-2.16

Получите уравнения температурной зависимости: для теплового эффекта реакции, изменения свободной энергии Гиббса, энтропии и теплоемкости процесса. Рассчитайте значение константы равновесия и термодинамических функций при 1040 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525656&_ow=0

7. При температуре 490 С давление диссоциации для приведенной химической реакции MgCO3(тв)=MgO(тв)+CO2(г) равно 79 гПа. Будет ли происходить разложение карбоната магния при этой температуре, если исходное давление CO2 составляет P0CO2=270 Па?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525657&_ow=0

1.Определите давление водяных паров над раствором, содержащим 0,8 моля этиленгликоля C2H4(OH)2 в 900 мл воды при температуре 50 0С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525660&_ow=0

2. В 0,06 М растворе слабого бинарного электролита осталось недиссоциированными 0,055 моль/л его молекул. Рассчитайте степень диссоциации электролита в таком растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525661&_ow=0

2. Для полной нейтрализации 200 г 10%-ного раствора гидроксида бария потребовалось 25 мл раствора соляной кислоты. Найти нормальную и молярную концентрации и pH раствора соляной кислоты( решить по закону эквивалентов).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525662&_ow=0

3. Составьте формулу мицеллы для золя, полученного взаимодействием избытка раствора нитрата железа (II) с раствором сульфида калия, укажите все составляющие части и их заряды. Предложите ионы, добавление которых в коллоидный раствор, способно вызвать его коагуляцию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525672&_ow=0

4. Имеются три раствора с одинаковой концентрацией – 0,1 моль/кг – хлорида калия, мочевины и хлорида магния. Какой из них имеет максимальную температуру кипения, а какой минимальную? (Расчеты производить не следует)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525673&_ow=0

2. Определить расходный коэффициент водяного пара при перегонке нитробензола с водяным паром, если смесь нитробензола и воды при атмосферном давлении кипит при 99 С. При этой температуре давление насыщенного пара нитробензола равно 27 мм рт.ст., а давление насыщенного пара воды 733 мм рт.ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525675&_ow=0

3. Выразить состав полученного раствора через массовые %, моляльность, молярную концентрацию, молярные доли, молярную концентрацию эквивалента, если: 100 мл водного раствора CaCl2 состава 2 масс % плотностью 1014,8 кг/м3 смешали с 50 мл водного раствора CaCl2 состава 20 масс % плотностью 1177,5 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525687&_ow=0

5. Определить плотность расплава Fe-Sn, содержащего 70 мас,% Sn, если парциальные молярные объемы железа и олова равны соответственно 6,6 и 19,7 см3/моль при 1913 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525688&_ow=0

10. В две мерные колбы вместимостью 100 мл поместили по V мл сточной воды. В одну колбу добавили 10 мл стандартного раствора CuSO4 (T(Cu) =0,001000). В обе колбы ввели растворы аммиака. Рубеановодородной кислоты и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах и Ах+ст.

Определить концентрацию (г/л) меди в сточной воде для следующих вариантов :

1)V,мл = 10; Ах = 0,240; Ах+ст = 0,380

2)V,мл = 20; Ах = 0.280; Ах+ст = 0,420

3) V,мл = 30; Ах = 0,320; Ах+ст =0,460

4) V,мл = 40; Ах = 0.400; Ах+ст =0,540

Ответ : 1) 1,71 г/л ; 2)1,00 г/л; 3)0,76 г/л; 4) 0,71 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525690&_ow=0

12. При 18 С осмотическое давление раствора глицерина равно 3,039*105 Н/м2. Рассчитать, каким станет осмотическое давление, если раствор разбавить в 3 раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525691&_ow=0

22. При 22 С осмотическое давление 1 %-го раствора тростникового сахара равно 0,73*105 Н/м2. Рассчитать, каким станет осмотическое давление, если раствор разбавить в 2 раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525692&_ow=0

2. Рассчитать концентрацию Fe3+ и молярный коэффициент светопоглощения окрашеного раствора (с сульфосалициловой кислотой), анализируемого методом спектрофотометрии при λ=416 нм в кювете с l=2 см, если оптическая плотность стандартного раствора с концентрацией 2,00 мг/л равна 0,285, а стандартного раствора с концентрацией 4,00 мг/л – 0,56. Оптическая плотность исследуемого раствора равнялась 0,45.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525694&_ow=0

4. Вычислите концентрацию меди (в моль/л) в растворе, если при анализе 10 мл исследуемого раствора методом добавок была получена волна 26,5 мм, а после добавления 0,5 мл стандартного раствора концентрации 1*10-4 г/л высота волны увеличилась до 36 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525697&_ow=0

6. Раствор уксусной кислоты объемом 60 мл с концентрацией 0,1 моль/мл взболтали с 2 г адсорбента. После достижения равновесия пробу раствора объемом 10 мл оттитровали раствором гидроксида натрия (С=0,05 моль/л). На титрование затрачено 15,0 мл титранта. Вычислите величину адсорбции уксусной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525699&_ow=0

8.На основании опытных данных графическим методом рассчитайте Г∞ и b в уравнении Ленгмюра для адсорбции уксусной кислоты из водного раствора углем:

Срав, ммоль/мл 0,031 0,062 0,268 0,882

Г, ммоль/г 0,624 1,01 1,91 2,48

Определите площадь приходящуюся на одну молекулу уксусной кислоты S0, удельную поверхность адсорбента Sуд.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525700&_ow=0

21. При адсорбции уксусной кислоты из водного раствора (V=1 л) животным углем (m=1 г) при 25 С были получены следующие данные:

СCH3COOH, ммоль/мл 0,485 0,655 0,883 1,236 2,511 3,362

Сравн, ммоль/мл 0,018 0,031 0,062 0,126 0,471 0,883

Определите константы в уравнении Фрейндлиха.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525701&_ow=0

1. У какого из элементов – лития, цезия или бериллия – больше энергия ионизации? Сделайте вывод о химических свойствах их атомов, у какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525703&_ow=0

24. Вычислите ∆Н0 , ∆S0 , ∆G0500 реакции Fe2O3(к)+3Н2=2Fe(к)+3Н2О(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525706&_ow=0

70. Найдите температуру, при которой константа равновесия реакции НСl(г.) + О2(г.) ↔ Н2О(г.) + Сl2(г.) равна единице.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525707&_ow=0

96. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4н раствора NaOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525708&_ow=0

140. При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделился кислород объемом 1120 мл, измеренный при н. у. Сколько граммов меди выделилось на катоде? Приведите схему электролиза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525711&_ow=0

1.2 Составить химическую гальваническую цепь без переноса, состоящую из электрода первого рода и электрода второго рода. Определить знаки электродов, записать реакции на электродах и суммарную, выразить значения потенциалов электродов по уравнению Нернста, рассчитать стандартную э.д.с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525715&_ow=0

1) Для указанного в вашем варианте соединения подберите титрант, рассчитайте и постройте кривую титрования. Расчет [H+] и pH выполните для точек 0; 50; 90; 99,9; 100; 100,1%. Укажите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора. Рассчитайте индикаторную ошибку.

Титруемое вещество – HNO3 – азотная кислота

Концентрация = 0,1037 Cн

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525716&_ow=0

2) Для указанного в вашем варианте соединения подберите титрант, рассчитайте и постройте кривую титрования. Расчет [H+] и pH выполните для точек 0; 50; 90; 99,9; 100; 100,1%. Укажите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора. Рассчитайте индикаторную ошибку.

Соль – С6H5ONa

К диссоциации = 4,0*10-10

Концентрация = 0,06000 Сн

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525717&_ow=0

3) Навеску исследуемого образца, в котором может находится одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH + Na2CO3, Na2CO3 + NaHCO3 растворили в воде и оттитровали раствором HClс индикаторами фенолфталеином и метиловым оранжевым, применяемыми последовательно. Определите, какое вещество или какая смесь титруется и рассчитайте содержание определяемого вещества или компонентов в смеси в процентах.

Навеска вещества = 0,2230 г

Концентрация HCl = 0,1032 Сн

Объем азотной кислоты по фенолфталеину = 28,10 см3

Объем азотной кислоты по метиловому оранжевому = -

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525723&_ow=0

5.5 Коэффициент распределения масляной кислоты между водой и амиловым спиртом равен 0,0895, а между водой и бензолом равен 4,00. Какой из экстрагентов будет эффективнее извлекать из водного раствора масляную кислоту?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525725&_ow=0

11 Изобразить зависимость РВ от состава при положительном отклонении от закона Рауля. Определить графически активность и коэффициент активности для компонента В в растворе, где ХВ = 0,3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525726&_ow=0

1. Определить изменение внутренней энергии при испарении 90 г воды при температуре ее кипения. Скрытая теплота парообразования воды 40714,2 Дж/моль, удельный объем водяного пара 1,699 л/г. Давление нормальное, объемом жидкости пренебречь. Ответ: 187,8 кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525729&_ow=0

2. При распределении фенола между водой и бензолом получены следующие данные

С1 (в воде), моль/л 0,0316 0,123 0,327 0,750

С2(в бензоле, моль/л 0,077 0,159 0,253 0,390

Вычислить среднее значение коэффициента распределения К и показатель степени n в формуле С1^n/C2=K. Ответ: Кср=2,171

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525730&_ow=0

3. Сопротивление раствора сульфата натрия в электролитическом сосуде 2,86 Ом. Вычислить удельную электрическую проводимость раствора, если площадь электродов 5,38 см2, а расстояние между ними 0,82 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525732&_ow=0

10. Тепловой эффект сгорания нафталина до диоксида углерода и воды ( в жидком состоянии) при постоянном объеме и 18 С равен 5162 кДж/моль. Определить тепловой эффект сгорания нафталина при постоянном давлении и той же температуре. Ответ:5166,84 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525733&_ow=0

Какой объем бензола потребуется, чтобы извлечь 80 % фенола из 1 л водного раствора бензола (С = 0,1 моль/л)? Коэффициент распределения фенола между водой и бензолом равен 0,36.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525734&_ow=0

На основании температур начала кристаллизации двухкомпонентной системы:

1) постройте диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости) системы А —В; 2) обозначьте точками: I—жидкий расплав, содержащий а % вещества А при температуре T1; II — расплав, содержащий а % вещества А, находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения; III — систему, состоящую из твердого вещества А, находящегося в равновесии с расплавом, содержащим b % вещества А; IV — равновесие фаз одинакового состава; V — равновесие трех фаз; 3) определите состав устойчивого химического соединения; 4) определите качественный и количественный составы эвтектик; 5) вычертите все типы кривых охлаждения, возможные для данной системы, укажите, каким составам на диаграмме плавкости эти кривые соответствуют; 6) в каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие с, d, e % вещества А при температуре T1? Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры T2? 7) определите число фаз и число условных термодинамических степеней свободы системы при эвтектической температуре и молярной доле компонента А 95 и 5 %; 8) при какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий с % вещества А? При какой температуре он отвердеет полностью? Каков состав первых кристаллов? 9) при какой температуре начнет плавиться система, содержащая d % вещества А? При какой температуре она расплавится полностью? Каков состав первых капель расплава? 10) вычислите теплоты плавления веществ А и В; 11) какой компонент и сколько его выкристаллизуется из системы, если 2 кг расплава, содержащего а % вещества А, охладить от Т1 до Т2?

№варианта 12

Системы A – CdCl2 B – TlCl

Молярная доля А, % 0 10 20 28 30 36.5 47

Температура начала кристаллизации, К 702 656 604 572 589 645 694

Молярная доля А, %50 57.5 67.5 80 85 95 100 699

Температура начала кристаллизации, К 697 673 754 777 823 841

№ варианта Т1, К a b c d e Т2, К

12 773 42 80 10 40 90 643

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525739&_ow=0

20. Коэффициент распределения нормальной масляной кислоты C3H7COOH между хлороформом и водой равен 0,52 при 25 С. Какое количество масляной кислоты можно извлечь из 100 см3 0,5М раствора масляной кислоты в хлороформе при однократном встряхивании со 100 см3 воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525741&_ow=0

30. По данным Э.Д.С. элемента Cd│CdI2│AgI. Ag при 298 К определите активность иодида кадмия в растворе (Е=0,286 В).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3525742&_ow=0

1. Определить точность потенциометрического титрования 0,001 н. раствора HCl 0,001 н. раствором NaOH, если pH и объемы растворов измеряются с точностью 0,1 %

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526110&_ow=0

2. Навеску пирита 0,556 г растворили, а полученный раствор разбавили водой до 250 мл; из 5 мл этого раствора после соответствующей обработки получили 50 мл суспензии BaSO4, оптическая плотность которой оказалась равной 0,45. Для построения калибровочного графика были получены следующие данные ( концентрация – в расчете на SO3)

Концентрация SO3, мг/мл 0,05 0,10 0,16 0,22 0,27

Оптическая плотность 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5

Определить содержание серы в пирите ( массовая доля, %).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526112&_ow=0

3. На газожидкостной хроматограмме смеси спиртов были обнаружены следующие пики:

Спирт Площадь пика, см2 Калибровочный коэффициент

Этанол 3,25 0,72

н-пропанол 2,15 0,71

изопропанол 1,14 0,78

н-бутанол 0,84 0,77

изобутанол 0,52 0,76

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526113&_ow=0

6.Пропускание раствора с концентрацией вещества 3,75 мг в 100 мл, измеренное при 480 нм в кювете длиной 1,50 см, равно 39,6. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения этого вещества. M=66 г/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526115&_ow=0

10. Эквивалентная электропроводность 0,2 N CH3COOH равна 3,65 Ом-1 см3/г-экв при 25 С. Вычислите константу электролитической диссоциации уксусной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526116&_ow=0

2. Пробу сточной воды объемом V мл, содержащей фенол, оттитровали бромом, генерируемым из КВг по уравнению реакции

С6Н5ОН + ЗВr2 = С6Н2ОНВr3 + ЗВг- + ЗН+

Какова концентрацию фенола в сточной воде (мкг/мл), если электролиз проводился в течение 5 мин при токе 30 мА?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526118&_ow=0

3. Рассчитать молярность Pb2+ в растворе, если при амперометрическом титровании 50 мл этого раствора 0,05 М раствором K2Cr2O7 (→PbCrO4) при потенциале 1,0 В (нас.КЭ) получены следующие данные:

V, мл 0 2,0 4,0 6,0 7,0 8,0

I, мкА 80 45 12 25 60 93

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526120&_ow=0

1. Сколько мл 0,2 М раствора едкого натра надо добавить к 20 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы получить раствор с рН=4? К(СН3СООН)=1,8х10-5; (рК=4,75).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526122&_ow=0

2. Может ли образоваться осадок Fe(OH)2, если к 20 мл раствора, содержащего 2•10-3 М FeSO4 и 5•10-2М NH4OH, прибавили 5 г NH4Cl? ПР(Fe(OH)2)=4,8•10-16, К(NH4OH)= 1,8•10-5?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526123&_ow=0

3. Сколько процентов индиферрентных примесей содержит едкий натр, если на нейтрализацию раствора, содержащего 0,1659 г его, затрачивается 20,50мл 0,2000н раствора HCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526126&_ow=0

4. Сколько мл 0,1 М раствора хлорида аммония надо добавить к 50 мл 0,25 М раствора аммиака, чтобы получить раствор с рН=9? К(NH4OH)= 1,8•10–5 (рК=4,75)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526129&_ow=0

Водный раствор содержит 10 г азота. Что произойдет при добавлении некоторого количества нитрата калия? Как повлияет на растворимость азота растворение в этом водном растворе кислорода? Ответ обосновать.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526132&_ow=0

Коэффициент распределения между толуолом и водой для анилина равен 7,81, а для ацетона 0,478. Какое из веществ будет более эффективно извлекаться толуолом из водного раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526134&_ow=0

55. Рассчитать и построить кривую потенциальной энергии взаимодействия сферических частиц радиусом г в водном растворе КСl с концентрацией с по следующим данным: константа Гамакера A* = 1,5*10-20 Дж, потенциал диффузного слоя φδ (в таблице), температура 20 °С, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80,1. Значения энергии взаимодействия частиц определить при расстояниях между поверхностями h: 1, 2, 4, 8, 16, 32 нм.

Задача Радиус частиц, нм φδ, мВ с, ммоль/л

55 30 15 1,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526135&_ow=0

87. Вычислить скорость электроосмоса раствора 5 ммоль/л КСl через пористый корунд, если известен дзета-потенциал, определенный по скорости электрофореза частиц корунда в том же растворе, 70 мВ. Вязкость раствора 0.890*10-3 Па*с, относительная диэлектрическая проницаемость 78.4; сила электрического тока 2,13*10-2А. Известна молярная электрическая проводимость раствора 1.435*10-2 См*м2*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526136&_ow=0

323. В ультрацентрифуге, вращающейся со скоростью 975 оборотов в секунду, граница седиментации ( граница между мутной и прозрачной частями раствора) движется от 6,187 до 6,297 см за 150 минут. Вычислите константу седиментации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526139&_ow=0

1. По результатам измерений поверхностного натяжения растворов н-гексилового спирта в воде при 12.0 °С в зависимости от концентрации (таблица внизу) найдите предельную адсорбцию спирта Г∞ графическим методом, и вычислите площадь, занимаемую 1 молекулой спирта в насыщенном адсорбционном слое.

С, ммоль/л 0 0,62 0,81 1,25 1,72 2,50 3,43 4,90 6,86 9,80

б, мН/м 74,2 71,9 71,7 70,3 68,5 66,3 64,8 60,8 57,9 54,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526142&_ow=0

Образуется ли осадок Fe(OH)3, если к 15 мл 2•10-3М раствору FeCl3 прибавить 5 мл 2•10-4М NH4OH.

ПР(Fe(OH)3)=3,8•10-38, К(NH4OH)=1,8•10-5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526143&_ow=0

44.3 Навеску цинковой руды массой m г перевели в раствор и полностью выделили из него цинк путем электролиза при силе тока 1,000 А в течение времени t.

Рассчитать массу выделившегося цинка (г) и массовую долю (%) ZnO в руде (выход по току составлял 100 %):

Вариант 3

t, мин 16,9

m, г 1,550

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526145&_ow=0

640.Смешаны 10 см3 раствора нитрата свинца (С = 10–5 М) и 40 см3 раствора иодида калия (С = 2•10–4 М). Образуется ли осадок?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526147&_ow=0

670.Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526148&_ow=0

700.Произведение растворимости сульфата бария 1,3•10-10. Вычислите удельную электропроводность насыщенного раствора BaSO4, если предельные подвижности ионов Ba2+ и SO42‾ соответственно равны 127,26 и 160,04 См•см2/моль. Удельная электропроводность воды составляет 1,3•10-6 См/см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526149&_ow=0

820.До какой высоты поднимется вода в капилляре диаметром равным 0,1 мм, если при t=15°С поверхностное натяжение воды составляет 73,26•10-3 Дж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526150&_ow=0

850.Какова площадь, приходящаяся на одну молекулу изомасляной кислоты на поверхности раздела водный раствор-воздух, если Г∞ =5,42∙10-9 кмоль/м2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526152&_ow=0

910.Коэффициент диффузии молочного сахара в воде при T=291 К составляет 3,94•10-5м2/сутки. Вязкость воды равна 1,06•10-3 Н•с/м2. Вычислите радиус молекулы (в м) и молярную массу органического вещества. Плотность тростникового сахара равна 1,542•103 кг/м3. Полученное значение молярной массы сравните с теоретическим (М = 342 г/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526153&_ow=0

940.Плотность паров предельного углеводорода по воздуху равна 4,414. Определите молекулярную формулу и составьте структурные формулы возможных изомеров, содержащих шесть атомов углерода в основной цепи. Назовите вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526155&_ow=0

970.Приведите структурные формулы соединений: 2,2,3-три-метилбутан; 2-бром-3,4,4-триметилгептан; 2-метил-3,3-диэтилгексан; 1,2,3,4-тетрахлорбутан. Составьте уравнения реакций 2,2,3-три-метилбутана с одной молекулой хлора и назовите полученное соединение по систематической номенклатуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526156&_ow=0

1000.Напишите уравнения реакций получения изобутана и бутена-2 из соответствующих спиртов и их окисления в мягких условиях. Назовите вещества по систематической номенклатуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526158&_ow=0

1030.Получите глицерин, исходя из соответствующего галогенпроизводного углеводорода. Напишите уравнение реакций взаимодействия глицерина с одной, двумя и тремя молями уксусной кислоты и гидроксидом меди (II). Назовите продукты реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526160&_ow=0

1060.Из соответствующего ацетиленового углеводорода (назовите это соединение по систематической номенклатуре) получите 3-метилгексанон-2. Приведите уравнения реакций окисления и восстановления этого соединения. Назовите продукты реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526161&_ow=0

1090.Получите масляную кислоту из бутилового спирта. Напишите уравнения реакций взаимодействия ее с: а) аммиаком при нагревании; б) с содой; в) метиловым спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526162&_ow=0

1120.Какие соединения называются аминокислотами? Приведите примеры аминокислот. Напишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер аминокислот. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526163&_ow=0

1150

Напишите уравнения реакций для толуола: а) окисления; б) нитрования; в) хлорирования. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526164&_ow=0

1180

Осуществите следующие превращения, пользуясь структурными формулами. Укажите условия протекания реакций. Назовите вещества. C2H5OH → CH3COOH → CH4 → CO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526165&_ow=0

1210

Осуществите следующие превращения: карбид кальция → ацетилен → бензол → хлорбензол →фенол→ фенолформальдегидная смола. Дайте краткую характеристику полимера и укажите области его применения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526167&_ow=0

2. Проекция среднего смещения для частиц гидрозоля равна 1,48 мкм за время смещения 4 с. Вязкость дисперсионной среды (воды) η= 0,010 пуаз, температура 293 К. Определить радиус коллоидной частицы

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526168&_ow=0

4. По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента ( Т= 293 К, Sо= 49•10-20 м2 ):

р/рs 0,06 0,12 0,20 0,30 0,40 0,50

a, моль/кг 0,40 0,55 0,68 0,83 0,98 1,20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526169&_ow=0

1. Какое количество сахара и воды необходимо для приготовления раствора следующего состава:

Номер задания Масса раствора, г Массовая доля сахара в растворе, %

1 150 1

2 75 15

3 300 0,5

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВСЕХ ВАРИАНТОВ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526634&_ow=0

2. Какой объем воды надо прилить к Х массе соли, чтобы получить У-ный состав раствора?

Номер задания Масса соли, г (x) Процентный состав раствора, % (y)

1 3 0,5

2 1,7 1,7

3 5 10

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВСЕХ ВАРИАНТОВ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526636&_ow=0

3. Смешали Х массу соли и V объем воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

Номер задания Масса соли, г (x) Объем воды, мл (V)

1 3,5 350

2 5,8 120

3 4,3 70

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВСЕХ ВАРИАНТОВ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526638&_ow=0

4. Вычислить молярную массу следующих веществ:

a) NaOH;

б) H2SO4;

в) Na2CO3×10H2O;

г) NaHCO3;

д) Na2B4О7×10H2O;

е) Со(NO3)2.

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВСЕХ ВАРИАНТОВ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526643&_ow=0

5. Какое количество сернокислого натрия (Nа2SO4) и воды нужно взять для приготовления 125 мл 0,5 М раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526644&_ow=0

6. Раствор объемом 250 мл содержит гидроксид натрия массой 3 г. Определить молярную концентрацию этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526645&_ow=0

7. Какое количество сульфата аммония ((NH4)2SO4) и воды нужно взять для приготовления 65 мл 2 М раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526646&_ow=0

8. Раствор объемом 140 мл содержит сульфата натрия (Na2SO4) массой 4,5 г. Определить молярную концентрацию этого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526648&_ow=0

9. Какое количество карбоната натрия (Na2СO3) и воды нужно взять для приготовления 140 мл 3 М раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526649&_ow=0

10. Из 8 %-ного раствора карбоната калия приготовить 125 мл 2 %-ного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526651&_ow=0

11. Используя правило смешивания приготовить 315 мл 4%-ного раствора нитрата натрия из 2%-ного и 12 %-ного растворов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526652&_ow=0

12. Рассчитать объемы исходных растворов, используя данные таблицы.

№ варианта № задания Исходные растворы Концентрация готового раствора Объем раствора

Формула Концентрация

1 2

9 1 NH4NO3 8 0 2 165

2 (NH4)2SO4 16 4 12 170

3 CaCl2 14 8 10 175

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526654&_ow=0

13.Из растворов с плотностью 1,032 г/см3 и 1,109 г/см3 приготовить 140 мл 12 %-ного раствора нитрата натрия (NaNO3)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526675&_ow=0

14. Из растворов с плотностью 1,072 г/см3 и 1,016 г/см3 приготовить 75 мл 6 %-ного раствора нитрата калия (KNO3)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526676&_ow=0

15. Из растворов с плотностью 1,006 г/см3 и 1,059 г/см3 приготовить 215 мл 8 %-ного раствора сульфата аммония ((NH4)2SO4)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526678&_ow=0

16. Сколько грамм KNO3 понадобится для приготовления 1,75 л 0,5 моль/л раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526679&_ow=0

17. Навеска NaOH массой 1,9475 г растворена в мерной колбе на 500 см3. Чему равна концентрация раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526680&_ow=0

18. На титрование 25 см3 0,1 моль/л раствора щавелевой кислоты израсходовано 18,36 см3 раствора гидроксида натрия. Чему равна концентрация раствора гидроксида натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526681&_ow=0

19. Сколько грамм KCNS понадобится для приготовления 500 cм3 0,05 моль/л раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526682&_ow=0

20. Навеска AgNO3 массой 2,1294 г растворена в мерной колбе на 250 см3. Чему равна концентрация раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526683&_ow=0

21. На титрование 10 см3 0,05 моль/л раствора cульфата магния израсходовано 9,45 см3 раствора трилона Б. Чему равна концентрация раствора гидроксида натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526684&_ow=0

22. Вычислить навеску, необходимую для приготовления 1 л 0,25 моль/л раствора:

а) Ni(NO3)2

б) K2Cr2O7

в) Mg(CH3COO)2×4H2O

г) CaCl2

д) KI

е) Na2CO3

ж) MgSO4

з) BaCl2

и) NaHCO3

к) Na2CO3×10H2O

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВСЕХ ВАРИАНТОВ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526686&_ow=0

23. Определить концентрацию раствора, в 200 см3 которого содержится:

а) 1,2098 г раствора янтарной кислоты (C4O4H6)

б) 1,1876 раствора щавелевой кислоты (H2C2O4×2H2O)

в) 3,1746 г раствора соды (Na2CO3)

г) 1,8677 г раствор тетрабората натрия (Na2B4O7×10H2O)

д) 2,4589 г раствора янтарной кислоты (C4O4H6)

е) 2,3698 г раствора щавелевой кислоты (H2C2O4×2H2O)

ж) 1,6523 г раствора соды (Na2CO3)

з) 3,2545 г раствор тетрабората натрия (Na2B4O7×10H2O)

и) 4,6512 г раствора щавелевой кислоты (H2C2O4×2H2O)

к) 6,2358 г раствор тетрабората натрия (Na2B4O7×10H2O)

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВСЕХ ВАРИАНТОВ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526691&_ow=0

24. Вычислить титр 0,01 моль/л растворов:

а) Cr(OH)3

б) Al2(SO4)3

в) NiCl2•6H2O

г) Co(NO3)2×6H2O

д) K3[Fe(CN)6]

е) (NH4)2SO4

ж) Cа(NO3)2

з) (NH4)2S2O8

и) Na2S2O3

к) KMnO4

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВСЕХ ВАРИАНТОВ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526693&_ow=0

25. Вычислить титр 0,1 моль/л раствора серной кислоты по:

а) CaCl2

б) KI

в) Na2CO3

г) MgSO4

д) BaCl2

е) NaHCO3

ж) Na2CO3×10H2O

з) Ni(NO3)2

и) K2Cr2O7

к) Mg(CH3COO)2×4H2O

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВСЕХ ВАРИАНТОВ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526695&_ow=0

26. Сколько миллилитров 0,0946 моль/л соляной кислоты требуется для нейтрализации:

а) 10 см3 0,1025 моль/л раствора гидроксида натрия

б) 15 см3 0,0998 моль/л раствора гидроксида аммония

в) 20 см3 0,0489 моль/л раствора гидроксида бария

г) 1 см3 1 моль/л раствора гидроксида магния

д) 2 см3 0,5 моль/л раствора гидроксида алюминия

РЕШЕНИЕ ДЛЯ ВСЕХ ВАРИАНТОВ

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526697&_ow=0

4. Гидрофильная или гидрофобная поверхность, если при нанесении на нее бензола при 298 К поверхностное натяжение на границах раздела фаз бензол-воздух 28,87 мН/м, поверхность – воздух 72,75 мН/м и поверхность-бензол 62,2 мН/м?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3526698&_ow=0

1.21 С помощью метода поточной ультрамикроскопии в объеме 3*10-12 м3 подсчитано 55 частиц аэрозоля – дыма мартеновских печей. Частицы имеют кубическую форму с длиной ребра куба 92 нм, плотность 2*103 кг/м3. Определите концентрацию частиц аэрозоля и их суммарную поверхность.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528021&_ow=0

1.21. Под давлением 1,013•105 Па при 1000 К для реакции С(графит) + CO2 = 2СО

Кр = 1,866•105 Па. Определить состав газовой фазы в состоянии равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528022&_ow=0

2.21. Определить ΔS при нагревании 2 кг воды от 273,2 до 400 К, если

Тпл = 273,2 К; Ств= 1,570 Дж/(г•К);

Тн.т.к. = 373,2 К; Сж = 4,187 Дж/(г•К);

ΔНпл = 6,138 кДж/моль; Сгаз= 1,919 Дж/(г•К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528023&_ow=0

3.21 Вычислить давление пара 2%-ного раствора хлористого натрия при 100 С. Степень диссоциации соли в растворе принять равной единице.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528025&_ow=0

3.21 Константа скорости реакции первого порядка равна 4,02∙10-4 с-1 при 393 К и 1,98∙10-3 с-1 при 413 К. Рассчитайте предэкспоненциальный множитель для этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528028&_ow=0

4.21 Константа равновесия реакции С + 2H2O = CO2 + 2H2 КР равна 0,78 при Т = 1400 К. Определить состав равновесной газовой фазы под общим давлением 101325 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528029&_ow=0

4.21. Один моль водяных паров обратимо и изотермически сконденсировали в жидкость при 100 °С. Рассчитайте работу, теплоту, изменение внутренней энергии и энтальпии в этом процессе. Удельная теплота испарения воды при 100 °С равна 2260 Дж/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528032&_ow=0

5.21 Коэффициент распределения SO2 между водой и хлороформом равен 0,953. Сколько воды нужно добавить к 1000 см3 раствора SO2 в хлороформе, чтобы извлечь 25% SO2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528034&_ow=0

5.21 Для некоторой ферментативной реакции константа Михаэлиса равна 0,035 моль/л. Скорость реакции при концентрации субстрата 0,110моль/л равна 1,15∙103 моль/л∙с. Найдите максимальную скорость этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528035&_ow=0

8.21 Какой объем раствора Аl2(SO4)3 концентрации 0,01 кмоль/м3 требуется для коагуляции 10-3 м3 золя Аl(OН)3? Порог коагуляции γ = 96•10-6 кмоль/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528037&_ow=0

1. Для определения содержания алюминия в образце его навеску 550 мг растворили и добавили 50,0 мл 0,0510 М раствора комплексона III. Избыток последнего оттитровали 14,4 мл 0,0480 М раствором цинка (II). Рассчитать массовую долю алюминия в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528039&_ow=0

2. 10 мл раствора уксусной кислоты оттитровали 0,2 М раствором гидроксида калия, на титрование пошло 16,5 мл. По результатам титрования рассчитать содержание определяемого компонента в граммах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528040&_ow=0

2. До какого объема следует разбавить 1,0 л 0,500 М раствора HCl, чтобы получился раствор с титром по CaO, равным 0,0050 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528041&_ow=0

3. Построить кривую титрования 50 мл 0,045 М раствора NaOH раствором HCl с молярной концентрацией эквивалента C1/z=0.03 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528042&_ow=0

2. Для стандартизации раствора Na2S2O3 навеску KCrO7 массой 0,1510 г растворили в разбавленной HCl, добавили избыток KI и выделившийся I2 оттитровали, израсходовав 46,1 см3 раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента Na2S2O3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528043&_ow=0

1. Сколько граммов NH4Cl нужно прибавить к 20 мл раствора, содержащего 2•10–3М FeSO4 и 5•10–2М NH4ОН, чтобы образовался осадок Fe(OH)2?

ПР(Fe(OH)2)=4,8•10–16, К(NH4ОН)=1,8•10–5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528044&_ow=0

2. К 30 мл 0,15М раствора уксусной кислоты добавлено 40 мл 0,075 М раствора едкого натра. Вычислить рН полученного раствора. К(СН3СООН)=1,8•10–5 (рК=4,75).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528045&_ow=0

Растворы Fe-Mo содержащие 25 и 45% Мо, смешиваются в массовом соотношении 1:3 соответственно. Определить атомную долю Мо в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528046&_ow=0

103. При 25 С поверхностное натяжение водных растворов пропионовой кислоты зависит от ее моляльности следующим образом

с, моль/кг H2O 0,263 0,837 1,466 3,741

б, мН/м 60,0 49,0 44,0 36,0

Постройте график зависимости б от lnс и определите из него избыточную поверхностную концентрацию Г. Найдите площадь, приходящуюся на одну молекулу кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528047&_ow=0

203. Определите константы уравнения Фрейндлиха при адсорбции CO коксовым углем по следующей зависимости адсорбции от парциального давления CO:

р, кПа 1,34 2,50 4,25 5,71 7,18 8,90

n*10^6,моль/г 0,38 0,58 1,016 1,17 1,33 1,46

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528048&_ow=0

803.Вычислите порог коагуляции золя Fe(OH)3 бихроматом калия, если быстрая коагуляция наблюдается при добавлении к 100 мл золя минимум 1,99 мл раствора 10 ммоль/л K2Cr2O7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528049&_ow=0

903. В таблице ниже приведены результаты исследования вязкости суспензий стеклянных шариков (средний диаметр 65 мкм) в водном растворе йодида цинка( состав который предотвращал седиментацию шариков в процессе измерений):

ф 0 0,0326 0,0652 0,0978 0,1328 0,1609

n/n0 1 1,094 1,208 1,340 1,504 1,684

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528050&_ow=0

1. Вычислите массовую долю Al2O3 в силикате, если навеску 1,022 г его перевели в раствор, добавили 25,0 мл 0,2151 М раствора Трилона Б, а на титрование избытка последнего пошло 9,85 мл 0,1015 М раствора сульфата цинка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528052&_ow=0

2. 10 мл раствора карбоната натрия оттитровали 0,192 н. раствором соляной кислоты, на титрование пошло 22,0 мл. По результатам титрования рассчитать содержание определяемого компонента ( в граммах и %, если плотность раствора 2,24 г/л)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528053&_ow=0

147. Вследствие низких значений констант диссоциации (рК>9) определение фенолов и их производных методом кислотно-основного титрования проводится в неводной среде. Для потенциометрического анализа 100 см3 сточной воды гидролизного производства подкислили до pH=2, добавили высаливатель ( 40% раствор сульфата аммония) и 17 см3 ацетона. После экстракции фенола на вибросмесители органический слой разбавили диметилформамидом (1:1) и поместили в ячейку для потенциометрического титрования. Для определения КТТ использовали индикаторный оксидно-платиновый электрод и насыщенный хлорсеребряный электрод сравнения.Определить концентрацию фенола в очищенных сточных водах (мг/дм3), если на титрование пробы было затрачено 0,46 см3 0,001 моль/дм3 раствора гидроксида калия в изопропиловом спирте. Степень экстрагирования фенолов из водной среды принять равной 100%. (Молярная масса фенола 94,12 г/моль).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528055&_ow=0

203. Определите константы уравнения Фрейндлиха при адсорбции CO коксовым углем по следующей зависимости адсорбции от парциального давления CO:

р,кПа 1,34 2,50 4,25 5,71 7,18 8,90

n*10^6 моль/г 0,38 0,58 1,016 1,17 1,33 1,46

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528056&_ow=0

1. Для анализа взяли 50,0 мл раствора соляной кислоты и разбавили водой до 1000 мл.На титрование 20,0 раствора NaOH с титром по серной кислоте 0,0042 г/мл израсходовали мл полученного раствора соляной кислоты. Вычислить титр соляной кислоты в исходном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528057&_ow=0

2. Рассчитать молярную концентрацию и титр по CaO рабочего раствора ЭДТА, если при титровании навески 0,1045 г CaCO3 его затрачено 21,06 мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528058&_ow=0

7. В водном растворе HgCl2 частично образует двойные молекулы HgCl4, а в бензоле находится в виде простых молекул. Рассчитать константу равновесия этой реакции при 25 С по следующим данным для равновесного распределения HgCl2 между водой и бензолом, ммоль/л:

В воде 232,16 157,78 11,20 64,76 7,38 1,845

В бензоле 17,39 12,22 8,80 5,24 0,618 0,155

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528059&_ow=0

248. ЭДС элемента Pt,H2/NH4OH, NH4Cl││KCl,AgCl/Ag равна 0,746 В при 25 С. Определите pH и соотношение концентраций компонентов, входящих в состав аммиачной буферной системы. ф(хс)=0,201 В, рК(NH4OH)=4,76

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3528061&_ow=0

1. Напишите две формулы трипептида лиз-мет-три так, чтобы в одном трипептиде на N- конце молекулы находился лизин, а в другом – триптофан. Укажите полное название трипептида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529440&_ow=0

При титровании взято 100 мл 0,1н раствора NaOH. Определить pH: а) при добавлении 79,9 мл 0,12 н раствора хлорида аммония; б) в точке эквивалентности; в) при добавлении 110 мл 0,12 н раствора хлорида аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529442&_ow=0

Вычислить концентрацию раствора тиосульфата натрия (моль/л), если 20,00 мл раствора бихромата калия с титром T(K2Cr2O7/Fe) = 0,005584 г/мл после добавления KI выделяют такое количество I2, которое оттитровывается 32,46 мл раствора тиосульфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529443&_ow=0

К раствору, полученному смешением 300 мл 0,005 М раствора гидроксида аммония и 100 мл 0,008 М хлорида аммония, добавили 20 мл 0,002 М раствора нитрата магния. Выпадет ли осадок гидроксида магния?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529444&_ow=0

Приведите схему получения акриловой кислоты, исходя из глицерина. Составьте схемы взаимодействия акриловой кислоты со следующими веществами: а) водой (в кислой среде); б) хлороводородом; в)аммиаком; г) водородом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529445&_ow=0

644. Смешаны 50 см3 раствора хлорида натрия (С = 10–4 моль/л) и 50 см3 раствора нитрата серебра (С = 10–5 моль/дм3). Выпадет ли осадок?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529447&_ow=0

704. Произведение растворимости карбоната кальция 5•10-9. Вычислите удельную электропроводность насыщенного раствора CaCO3, если предельные подвижности ионов Ca2+ и CO32- соответственно равны 119,0 и 138,6 См•см2/моль. Удельная электропроводность воды составляет 1,0•10-6См/см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529448&_ow=0

824. Вычислите поверхностное натяжение ацетона при T=283 К, если методом наибольшего давления пузырька газа получены следующие данные: давление пузырька при проскакивании его в воду равно 14,1•102 Н/м2, а в ацетон составляет 4,75•102 Н/м2. Поверхностное натяжение воды при t=10°С равно 74,22•10-3 Н/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529450&_ow=0

944. Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего по массе 82,8 % углерода и 17,2 % водорода. Плотность его при н.у. равна 2,39 г/л по воздуху. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода и назовите их.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529451&_ow=0

974. Приведите уравнения реакций получения этана, пропана и бутана из галогенпроизводных при участии металлического натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529452&_ow=0

1004. Для вещества, имеющего строение СН2=СН-СН2-СН3 составьте структурные формулы: а) изомера, отличающегося строением углеродной цепи; б) изомера, отличающегося положением двойной связи, в) двух ближайших гомолога. Назовите все вещества. Напишите уравнения реакций взаимодействия всех веществ с водой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529459&_ow=0

1034. Напишите реакции гидратации этиленовых углеводородов, в результате которых образуются: а) изопропиловый спирт; б) 2-метил-2-пропанол; в) 2-метил-3-бутанол.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529466&_ow=0

1064. Напишите уравнения реакций получения масляного альдегида и метилэтилкетона из соответствующих спиртов, восстановления и окисления для этих соединений и назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529468&_ow=0

1094. Получите из янтарной кислоты: янтарный ангидрид, дипропиловый эфир янтарной кислоты, амид янтарной кислоты и янтарнокислый аммоний.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529469&_ow=0

1124. Опишите химические свойства аминокислот на примере аланина. Назовите полученные соединения. Чем определяется двойственный характер аминокислот.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529470&_ow=0

1154. Проведите реакцию окисления орто-диметилбензола и на полученное соединение подействуйте двумя молекулами этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529471&_ow=0

1184. Осуществите следующие превращения, пользуясь структурными формулами. Укажите условия протекания реакций. Назовите вещества. СН4 → С2Н4 → С2Н2 → СН3СОН.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529472&_ow=0

1214. Напишите уравнения реакций получения политетрафторэтилена из этилена и коротко расскажите о свойствах этого полимера. Где он нашел свое широкое применение?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529474&_ow=0

1. Вычислить осмотическое давление 2 % раствора глюкозы при 0 С. Плотность раствора принять равной единице.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529475&_ow=0

2. Определить массовую долю глюкозы в растворе, если давление пара над ним равно при той же температуре давление пара раствора, содержащего мочевину массой 1,56 г и воду массой 90 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529476&_ow=0

5. Рассчитать расходный коэффициент по сырью в производстве 1 т фосфата аммония (NH4)3PO4. Фосфорная кислота имеет концентрацию 68 %, а аммиак содержит 3 % влаги.

Расчетное уравнение: 3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529477&_ow=0

7. Рассчитать расходный коэффициент технического ацетальдегида, содержащего 96 % ацетальдегида, для получения 1 т уксусной кислоты в процессе его окисления по реакции

СH3CHO + 0,5O2 → CH3COOH,

если выход кислоты по альдегиду составляет 87,5 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529479&_ow=0

8. Рассчитать расход колчедана, содержащего 35 % S на 1 т H2SO4, если потери S и SO2 в производстве серной кислоты составляют 0,5 %, а степень абсорбции – 98 %.

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 →2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529481&_ow=0

9. Определить сколько потребуется воздуха для разбавления 3000 м3 газа, содержащего 11,5 % SO2, чтобы получить газ с концентрацией 8 % SO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529482&_ow=0

10. Рассчитать расходный коэффициент технической серы для производства 1 т H2SO4, если содержание S в технической сере составляет 97 %, потери серы на всех стадиях производства 2,5 %, степень абсорбции SO3 – 98 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529483&_ow=0

11. Определите расход технического CaC2, содержащего 80 % CaC2 для получения 1000 дм3 ацетилена, если степень разложения составляет 0,95. Реакция CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529484&_ow=0

12. Какими уравнениями описывается зависимость теплоёмкости от температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529485&_ow=0

27. Напишите уравнение Клапейрона–Клаузиуса и проанализируйте его.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529486&_ow=0

42. Что такое коэффициент активности? При каких условиях вместо активности можно употреблять концентрацию?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529487&_ow=0

57. Приведите и проанализируйте кинетические уравнения изменения концентрации реагирующих веществ для реакции первого порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529489&_ow=0

12. Рассчитать расход аммиака на 1 т моногидрата HNO3, если степень окисления NH3 в NO равна 0,97, а степень абсорбции оксидов азота – 0,97.

NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529490&_ow=0

310. Из исследований фермента лизоцима в буферном водном растворе при 20 °С найден коэффициент седиментации 1.87 ×10–13 с, коэффициент диффузии 10.4 ×10–7 см2/с, и удельный парциальный объём 0.688 см3/г при плотности среды 1.00289 г/см3. Определите по этим данным молярную массу фермента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529491&_ow=0

610. Используя уравнение Рэлея, сравните интенсивности рассеяния монохроматического света из одного источника двумя эмульсиями в воде с одинаковыми размерами капель масла и одинаковыми концентрациями масла. В первом случае фаза масла представлена бензолом (показатель преломления 1.5011), а во втором случае – н-пентаном (показатель преломления 1.3575). Показатель преломления света фазой воды 1.3330.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529492&_ow=0

1.Определить расход технического карбида кальция, содержащего 85% СаС2, для получения 1000 л ацетилена, если степень разложения СаС2 составляет 0,92.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529494&_ow=0

2.Вычислить стандартную теплоту (энтальпию) образования соединения, если известна его теплота сгорания ΔН0сгор (табл 2) при Т=298 К и р=1,0133*I05 Па. Теплоты сгорания простых веществ:

С+ О2 = СO2 (г) - 393,79*106 Дж/кмоль

Н2 +1/2O2 = Н2О (г) - 286,26*106 Дж/кмоль

вариант Реакция образования соединения ΔН0сгор*10-6, Дж/кмоль

2 2C+2H2+O2=C2H4O2 (ж) -873,80

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529495&_ow=0

3. Рассчитать ионные концентрации, активность и среднюю ионную активность электролита, содержащего при 298K 10 молей NaOH в 1 кг воды

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529498&_ow=0

4. Удельная электрическая проводимость 5% (по массе) раствора хлорида бария равна 3,89 Ом-1*м-1. Плотность раствора 1,0445*103 кг/м3. Каково значение эквивалентной электрической проводимости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529499&_ow=0

5. По данным о стандартных электродных потенциалах для элемента

Mn|MnCl2|Cl2,Pt.

вычислить ЭДС элемента, установить, какой их полуэлементов электроотрицателен.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529501&_ow=0

8. В раствор HCl поместили цинковую пластину и цинковую пластину, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529502&_ow=0

27. Трущиеся поверхности гребных валов защищают от коррозии, применяя облицовки из бронзы (сплава меди с оловом). Составьте схему коррозии стального вала в морской воде при появлении в облицовке трещин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529503&_ow=0

46. Какой из металлов, Be или Mg, будет более коррозионно стоек при рН7?Напишите схему коррозионного процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529504&_ow=0

65. Стальной баллон заполнен кислородом с примесью паров воды. Через некоторое время количество кислорода в нем уменьшилось на 0,18 л. Рассчитать, сколько граммов металла при этом прореагировало? Записать схему коррозионного процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529505&_ow=0

2.По значениям констант скоростей при двух температурах определить: энергию активации реакции, константу скорости при температуре Т3 и температурный коэффициент скорости. Данные взять из таблицы 8.

Таблица 8

вариант Реакция T1, K k1,мин-1(моль/л)-1 T2, K k1,мин-1(моль/л)-1 T3, K

2 H2+I2 = 2HI 599,0 1,46*10-3 672,0 5,68*10-2 648,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3529506&_ow=0

1. Плотность 2 М раствора нитрата серебра равна 1,01 г/см3. Определите моляльность и % мас. данного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531044&_ow=0

2. Хлороформ кипит при 60,2 °С. Давление его паров при 61 °С равно 781 мм рт.ст. Определите давление пара над раствором с концентрацией нелетучего растворенного вещества 0,2 моль/кг.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531045&_ow=0

3. Плотность 35 % мас. водного раствора уксусной кислоты равна при 293 К 0,895 г/см3. Парциальный молярный объем кислоты в этом растворе равен 27,5 см3/моль. Определите удельный объем воды в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531048&_ow=0

4. Нафталин и дифениламин образуют эвтектику с температурой затвердевания 32,45 °С. Растворение 1,268 г эвтектики в 18,43 г нафталина понижает температуру затвердевания последнего на 1,89 °С. Рассчитайте состав эвтектики в массовых долях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531049&_ow=0

5. Вычислите концентрацию йода в воде, если 250 см3 амилового спирта, содержащих 10 г/л йода, взболтать с 1 л воды. Коэффициент распределения йода между спиртом и водой равен 230.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531050&_ow=0

17. Определите энтальпию реакции СH4(г) + Сl2 (г) = CH3Cl (г) + НСl(г), зная энтальпии следующих реакций :

СН3С1 (г) + 3/2O2 (г) = СO2 (г) + Н2O(ж) + НСl (г) ΔH° = - 687.0 кДж/моль

Н2 (г) + 1/2O2 (г) = Н2O (ж) ΔH° = - 286 кДж/моль

1/2Н2 (г) + 1/2С12 (г) = НС1 (г) ΔH° = - 92.5 кДж/моль

СН4(г) + 2O2(г) = СO2(г) + 2Н2O(г) ΔH° = + 890.8 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531052&_ow=0

117. Зная стандартные энергии Гиббса образования веществ при 25 0С (табл. 11.6, приложение 11) вычислите энергию Гиббса и энергию Гельмгольца реакции, указанной в следующей таблице. Определите, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном.

Задача Реакция

117 Мg(OН)2 (т) + СO2 (г) = MgCO3 (т) + Н2O(ж)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531054&_ow=0

210. Определите константы равновесия Kp и Kc при 300 К для реакции, указанной в таблице ниже, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А. В, и Z 8.0х104 Па и равновесное количество продукта Z. указанное в таблице (nz). Начальные количества молей реагентов А и В равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам, начальное количество продукта Z равно 0.

Задача Реакция nz, моль

210 2A + 3B = 2Z 0.1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531055&_ow=0

214. Зависимость константы равновесия 2Вr (г) ⇌ Вr2 (г) от температуры выражается уравнением lgK = a/T + blgT + cT + d с коэффициентами а = 10024 К, b = –0.518, c = 1.80×10-4 K-1 ,d = –8.9641. Вычислите константу равновесия и энтальпию этой реакции при 1000 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531058&_ow=0

217. Этан. С2Н6 находится в реакционном сосуде при 1000 К и общем давлении 1 атм. В результате реакции С2Н6 (г) = С2Н4 (г) + Н2 (г) равновесная смесь содержит 26 молярных процентов Н2, 26 мол. % С2Н4 и 48 мол. % С2Н6. 1) Вычислите константу равновесия Kp при этой температуре. 2) Вычислите Kp при 298.15 К, приняв энтальпию реакции ΔH0 = 137.0 кДж/моль. 3) Вычислите ΔG0 при 298.15 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531066&_ow=0

316. Дана следующая температурная зависимость давления пара в равновесии с жидким аммиаком:

t, 0C 4.7 25.7 50.1 78.9

р, атм 5 10 20 40

Определите теплоту испарения и нормальную температуру кипения графически.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531068&_ow=0

613. Зная стандартный потенциал хингидронного электрода 0.699 В, определите ЭДС элемента:

PtI(т) |Н2(f=2.00) | H+ (aq, а = 1.31*10-5) || Н+ (aq, a = 1.132) |хингидрон (т) | РtII(т)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531069&_ow=0

819. В следующей таблице цитируются данные о начальной скорости гидролиза этилового эфира N-ацетил-L-аланил-L-фенилаланина при 25 °С в растворе 0.1 моль/л КС1 под действием фермента α-химотрипсина с начальной концентрацией 1.035*10-8 моль/л в зависимости от начальной концентрации этого эфира [S]o:

[S], ммоль/л 1,530 0,765 0,510 0,383 0,306

v0*107, моль/(л*с) 4,94 4,20 3,70 3,32 2,99

Определить коэффициенты уравнения Михаэлиса-Ментена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531070&_ow=0

1. Давление пара над раствором 10.5 г неэлектролита в 200 г ацетона равно 21854.40 Па. Давление пара ацетона (СН3)2СО при этой температуре равно 23939.35Па. Найдите молекулярную массу неэлектролита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531072&_ow=0

2. Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего 3.01*1022 молекул в одном литре воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531073&_ow=0

3. Гидроксид натрия массой 90 г растворили в 750 мл воды. Приготовленный раствор кипит при 102,65 С. Вычислите изотонический коэффициент гидроксида натрия в этом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531076&_ow=0

4. Установите, каким будет 5% -ный водный раствор глюкозы по отношению к плазме крови (изо-, гипо- или гипертоническим) при 37°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531077&_ow=0

5. Не производя расчетов, укажите соотношения между осмотическими давлениями трех растворов с одинаковой молярной концентрацией хлорида калия, хлорида кальция, хлорида алюминия. Дайте пояснение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531079&_ow=0

1. Назовите фактор внешней среды, который будет изменять качество субстанции " Натрия хлорид". Назовите процесс, который происходит с субстанцией "Натрия хлорид" при её неправильном хранении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531103&_ow=0

2. Обоснуйте возможность окисления йодид-иона калия перманганатом, исходя их величин окислительно-восстановительных потенциалов. Приведите химизм реакции на примере калия йодида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531104&_ow=0

3. Дайте обоснование определению примеси аммиака (аммония) в воде для инъекций (ФС 42-0325-09). Укажите ее допустимость и приведите принцип обнаружения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531105&_ow=0

4. Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС, содержащих амидную группу, на примере пирацетама.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531107&_ow=0

5. Напишите химическую формулу ЛС, исходя из рационального названия : п - ацетаминофенол. Назовите функциональные группы, обоснуйте условия хранения в зависимости от их свойств этих групп.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531109&_ow=0

Поясните определение растворимости в соответствии с условными терминами (ФС), обоснуйте реакции на подлинность, испытание на чистоту, количественное определение ЛС по нормативной документации (ФС), приведенной в приложении. При описании реакций на подлинность, испытаний на чистоту приведите химизм реакций, для количественного определения приведите химизм реакций, вывод коэффициента стехиометричности, фактора эквивалентности. Обоснуйте хранение ЛС или применение:

Аскорбиновая кислота (ФС 42-0218-07)

1.растворимость в воде

2.реакция на подлинность с серебра нитратом

3.испытание на чистоту: удельное вращение, щавелевая кислота

4.количественное определение, хранение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531110&_ow=0

Поясните определение растворимости в соответствии с условными терминами (ФС), обоснуйте реакции на подлинность, испытание на чистоту, количественное определение ЛС по нормативной документации (ФС), приведенной в приложении. При описании реакций на подлинность, испытаний на чистоту приведите химизм реакций, для количественного определения приведите химизм реакций, вывод коэффициента стехиометричности, фактора эквивалентности. Применение и хранение (учитывая свойства функциональных групп):

Ацетилсалициловая кислота(ГФ Xll, ФС 42-0220-07)

1. растворимость в спирте

2. реакция на подлинность

3. испытание на чистоту: цветность раствора, сульфаты

4. количественное определение, применение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3531112&_ow=0

125. Какие углеводороды получатся при взаимодействии следующих веществ в реакции алкилирования: а) мета-ксилола с бромистым этилом, б) сим. три- метилбензола с избытком йодистого метила (СН3I). Полученные продукты назвать. Указать условия реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532298&_ow=0

137. Написать для хлорбензола реакции: а) КОН (р, t, kat), б) HNO3 (H2SO4), затем + NH3(t°), в) KCN (р, t, kat), г) СН3СН2С(0)Сl (AlCl3).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532300&_ow=0

149. Из бензола получить: а) З-бром-4-метилбензолсульфокислоту, б) 3-бром- 5-нитробензойную кислоту.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532301&_ow=0

161. Из толуола получить: а) 2-гидрокси-4-нитротолуол, б) м-бензолдикарбоновую кислоту

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532303&_ow=0

173. Из п-толуолсульфокислоты получить 2-бром-5-нитробензойную кислоту.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532306&_ow=0

184. Из бензола получить пара-нитроанилин и пара-толуидин (п-аминотолуол). Написать для них реакции с NaNO2 (2 НСl). Указать, где реакция протекает легче и почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532307&_ow=0

196. Из мета-динитробензола получить мета-иодфенол.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532308&_ow=0

208. Из толуола получить: а) бензиловый спирт, б) пара-крезол (п- гидрокситолуол). в) пара-гидроксибензойную кислоту. Сравнить кислые свойства полученных соединений с фенолом. Дать краткие пояснения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532311&_ow=0

220. Из толуола получить пара-толуиловый альдегид. Написать для него реакции а) Канниццаро, б) Перкина (с ангидридом уксусной кислоты). Указать условия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532328&_ow=0

232. Из фурана получить тиофен. Написать реакции сульфирования и ацилирования для исходного и конечного продуктов. Указать условия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532329&_ow=0

2. Вычислить активность ионов водорода в 2%-ом растворе азотной кислоты, плотность которого 1,010 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532331&_ow=0

3. Для растворения 0,66 г йодида свинца при 18 °С потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости этой соли с учетом ионной силы раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532334&_ow=0

4. А. Рассчитать pH раствора муравьиной кислоты, в 100 мл которого содержится 0,15 г НСООН.

Б. Рассчитать pH 0,003 М раствора гидроксида таллия (I).

В. Рассчитать рН 0,02 М раствора гидросульфита калия и константу гидролиза этой соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532335&_ow=0

5. Вычислить рН раствора, полученного при сливании 3%-ных растворов аммиака и хлорида аммония равного объема.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532336&_ow=0

6. Следует ли ожидать образования металлической ртути при действии на осадок хлорида ртути (I) a) хлоридом олова (II); б)металлическим оловом

Составить уравнение соответствующих реакций, уравнять их методом электронно-ионных, рассчитать константы равновесия этих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532337&_ow=0

7. Образуется ли осадок AgBr, если в 1 л 0,1M раствора [Ag(NH3)2]Cl растворить 10 мг бромида калия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532339&_ow=0

8. Определить степень извлечения и концентрацию эфедрина в воде после его экстракции из 25 мл 0,0003 М водного раствора пятью порциями хлороформа по 5 мл, если коэффициент распределения эфедрина между хлороформом и водой равен 2,7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532340&_ow=0

9. Открываемый минимум для реакции обнаружения ионов калия с помощью гексанитрокобальтата (III) натрия равен 4 мкг, предельное разбавление - 1:50000. Вычислить ее показатель чувствительности и минимальный объем раствора, в котором можно обнаружить K+ данной реакцией.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532341&_ow=0

10. Описать кислотно-основную аналитическую классификацию катионов. Составить схему качественного анализа катионов Na+ , Ва2+ , Ag+ , Mg2+ , Hg2+ при их совместном присутствии. Указать групповые и специфические реакции этих катионов. Отдельно отметить их фармакопейные реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532342&_ow=0

11. Описать аналитические классификации анионов по их способности к образованию малорастворимых соединений и по их окислительно-восстановительным свойствам. Составить схему качественного анализа следующих анионов SO32- , S2- , СO32- , CI- , NO3- при их совместном присутствии. Указать групповые и специфические реакции этих анионов. Отдельно отметить их фармакопейные реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532343&_ow=0

1. При многократном определении гормона прогестерона в лекарственном препарате получили следующие результаты (%): 3,7, 3,67, 3,71, 3,61. Проверить наличие грубых ошибок в этих результатах, рассчитать их среднее арифметическое и доверительный интервал, в котором находится определяемая величина

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532344&_ow=0

2. А. Что такое поверхностное соосаждение? Чем оно обусловлено? Какие осадки — крупнокристаллические, мелкокристаллические или аморфные — лучше адсорбируют растворенные вещества?

Б. Описать последовательность гравиметрического определения кальция в карбонате кальция. Рассчитать оптимальную массу навески карбоната кальция и объем 0,1н раствора щавелевой кислоты, необходимый для анализа. При каких условиях следует проводить осаждение и почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532345&_ow=0

3. Образец содержащего 20% серебра сплава массой 0,4000 г растворили в азотной кислоте, избыток кислоты нейтрализовали. Какой объем 0,2 М раствора тиоцианата аммония необходим для полного осаждения серебра из полученного раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532347&_ow=0

4. Индикаторы кислотно-основного титрования. Уравнение, связывающее соотношение между формами индикатора с рН раствора. Интервал перехода. Показатель титрования. На чем основано правило выбора индикатора для титрования?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532348&_ow=0

5. В прибор для определения солей аммония методом отгонки налили 25 см3 раствора NH4CI, затем добавили концентрированный раствор NaOH. Выделившийся аммиак поглотили раствором HCl объемом 50 см3, титр которого 0,003646 г/см3. На титрование избытка кислоты израсходовали 23,05 см3 раствора NaOH с титром 0,004015 г/см3 . Какова масса хлорида аммония в исходном растворе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532349&_ow=0

6. Хлорйодиметрия. Сущность метода. Титрант, его приготовление, стандартизация. Условия проведения титрования. Определение конечной точки. Применение метода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532351&_ow=0

7. А. Можно ли действием Fe2+ в водном растворе восстановить MnO4- до Мn2+ , если его рН=3, а концентрации других ионов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, равны 1 моль/дм3?

Б. Определить массовую долю карбоната кальция в известняке, если из навески известняка массой 0,3864 г кальций выделили в виде оксалата кальция, который растворили в серной кислоте и оттитровали 45,10 см3 раствора КМп04 с титром по СаС03 равным 0,007390 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532352&_ow=0

8. Тиоционатометрия. Сущность метода. Титрант. Условия титрования. Индикатор. Применение метода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532354&_ow=0

9. Для определения содержания оксида цинка в препарате, его навеску массой 0,1821 г обработали 30,00 см3 0.1 н раствора гексацианоферрата (II) калия. На титрование раствора над осадком израсходовали 23,75 см3 0,1 н раствора сульфата цинка с коэффициентом поправки 1,010. Какова массовая доля оксида цинка в исследуемом препарате?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532355&_ow=0

10. Что такое комплексоны? Какие соединения они образуют с катионами? Опишите комплексонометрическое определение катиона магния.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532356&_ow=0

11. Какую навеску трилона Б необходимо взять для приготовления 500 см3 раствора с титром 0,009125 г/см3? Рассчитать молярную концентрацию и титр этого раствора по магнию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532359&_ow=0

1. Количественный флуоресцентный анализ. Принцип анализа. Условия проведения. Люминесцентные реакции. Оптическая схема простейшего флуориметра. Способы определения концентрации. Применение метода. Титрование с применением флуоресцентных индикаторов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532365&_ow=0

кккккккккккккккккккккккккккк

2. Жидкостная хроматография. Высокоэффективная жидкостная хроматография. Сущность метода. Применение в фармации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532366&_ow=0

3. Потенциометрия. Принцип метода. Потенциометрическое титрование. Сущность метода. Кривые потенциометрического титрования (интегральные, дифференциальные, кривые титрования по методу Грана). Применение метода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532367&_ow=0

4. Никель в растворе определяли спектрофотометрическим методом при λ=445 нм после его реакции с диметилглиоксимом в щелочной среде. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете толщиной 10 мм равна 0,650. Молярный коэффициент поглощения комплекса никеля с диметилглиоксимом (в условиях при которых проводили определение) — 1,5*104 дм3моль3см-1. Рассчитать концентрацию (моль/дм3 и мкг/мл)

ионов Ni2+ в исследуемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532369&_ow=0

5. При анализе лекарственного препарата методом тонкослойной хроматографии фронт растворителя прошел 10,5 см, а единственное пятно оказалось на расстоянии 7,8 см от линии старта. В данных условиях барбитал и этаминал характеризуются параметрами Rf 0,74 и 0,96, соответственно. Какой из указанных барбитуратов присутствует в исследуемом растворе? Схематически изобразить хроматограмму.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532370&_ow=0

6. Рассчитать объем 0,05 н раствора NaCl, который можно пропустить через 50 мл набухшего катионита КУ-2, динамическая обменная емкость которого равна 1,2 ммоль-экв/мл. Составить уравнение реакции ионного обмена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532371&_ow=0

7. Рассчитать потенциал платинового электрода при титровании сульфата железа (II) сульфатом церия (IV), если количество добавленного титранта составляет а) 95%, б) 100%, в) 100,5% от эквивалентного.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532373&_ow=0

8. Кулонометрическое титрование раствора, содержащего Са2+ ионами этилендиаминтетраацетата, генерируемым из соответствующего комплекса ртути в кулонометрической ячейке, продолжалось 147 с при силе тока 11,0 мА. Определить массу кальция, содержащегося в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532374&_ow=0

1. Рассчитайте степень извлечения сурьмы (V) диэтиловым эфиром при однократной экстракции из водного солянокислого раствора в органическую фазу. Объем водной и органической фаз одинаков. Коэффициент распределения сурьмы (V) равен 4,7. Определите, как изменится степень извлечения сурьмы, если увеличить объем органического экстрагента в 5 раз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532376&_ow=0

2. Рассчитайте Rf и Rs вещества Z, если длина пробега растворителя составляет 50мм, расстояние от линии старта до центра хроматографической зоны вещества Z – 25мм, расстояние от линии старта до центра пятна стандартного вещества – 27мм. Какая из двух вышеупомянутых характеристик подвижности вещества Z является более объективной?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532378&_ow=0

3. Какую массу технического бария хлорида, содержащего 97% BaCl2∙2H2O, необходимо взять для анализа на содержание бария, если масса гравиметрической формы (BaSO4) составляет 0,3г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532379&_ow=0

4. 0,5000 г дигидрата щавелевой кислоты растворили в воде и получили 200,0мл раствора. На титрование аликвотной доли полученного раствора объемом 10 мл было израсходовано 12,15мл раствора натрия гидроксида. Вычислите молярную концентрацию титранта в растворе и его титриметрический фактор пересчета по серной кислоте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532381&_ow=0

5. 20мл 0,1моль/л раствора калия карбоната титруют соляной кислотой с такой же концентрацией. Рассчитайте рН раствора при добавлении 20 мл раствора титранта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532383&_ow=0

6. Определите индикаторную ошибку при титровании 0,1 моль/л раствора уксусной кислоты 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида с индикатором фенолфталеином (в данной задаче необходимо определить именно вид ошибки: то есть, водородная, гидроксидная, кислотная либо основная).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532384&_ow=0

1. Аэрозоль жидкости сконденсировался в виде большой капли объемом 3 мл. На сколько уменьшилась поверхностная энергия жидкости, если исходная дисперсность аэрозоля равнялась 0,1 мкм-1 и поверхностное натяжение равно 575 мДж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532388&_ow=0

В 200 г раствора (ρ =1,115 г/см3) содержится 40 г азотной кислоты. Определите молярную долю кислоты в растворе и моляльность раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532389&_ow=0

35. Рассчитайте равновесное давление паров над водой, находящейся в капилляре радиусом 1 мкм при 293 К, предполагая, что угол смачивания равен 0°. Выразите результат в процентах от давления насыщенного пара воды. При 293K ρH2O = 0,998 г/см3, σH2O = 72,75 мДж/м2, давление насыщенного пара рs = 2338 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532390&_ow=0

71. Растворенное в воде ПАВ адсорбируется не поверхности ртуть-вода согласно уравнению Лэнгмюра. При концентрации ПАВ 0,3 моль/л степень заполнения поверхности θ составляет 0,6. Рассчитайте поверхностное натяжение на границе раздела ртуть-раствор при 298K, если концентрация ПАВ равна 0,2 моль/л. Предельное значение площади, занимаемое молекулой ПАВ на поверхности, примите равной 0,2 нм2, межфазное натяжение на границе раздела ртуть-вода σ0= 0.373 Дж/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532391&_ow=0

2. При обработке данных по адсорбции азота на адсорбенте при 77К с помощью графика, соответствующего линейному уравнению БЭТ, найдено, что тангенс угла наклона прямой составляет 1500, а отрезок, отсекаемый по оси ординат, равен 5 единицам. Адсорбция выражена в м3 азота на 1 кг адсорбента при н.у. Рассчитайте удельную поверхность этого адсорбента, полагая, что площадь, занимаемая 1 молекулой азота равна 0.16 нм2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532392&_ow=0

1. Запишите выражение для расчета стандартной ЭДС гальванического элемента (Е°). Почему Е° принято считать положительной величиной? В каком случае Е° равна нулю?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532393&_ow=0

2. Поясните сущность мембранного потенциала и его значение.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532395&_ow=0

3. Используя стандартные электродные потенциалы серебряного электрода Ag+/Ag и хлорсеребряного электрода Сl-/AgCI, Ag при 298 К, определите произведение растворимости хлорида серебра AgCI. Напишите уравнения реакций, протекающих на этих электродах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532398&_ow=0

4. Как изменится скорость реакции взаимодействия СО(г)+Сl2=СОСl2(г) при увеличении концентраций реагирующих веществ в 2 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532400&_ow=0

5. Константа скорости реакции (СН3СО)2O + Н2O ↔ 2СН3СООН при 15 C равна 0,0454 мин-1. Исходная концентрация уксусного ангидрида была равна 0,5 моль/л. Чему будет равна скорость реакции в тот момент, когда концентрация уксусной кислоты станет равной 0,1 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532401&_ow=0

6. Как изменится скорость прямой реакции 2СО(г) + O2(г) ↔2CO2(г) при увеличении концентрации СО в 3 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532402&_ow=0

7. Влияет ли катализатор на величину константы равновесия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532403&_ow=0

8. Рассчитать рН 0,1 э раствора NН4ОН, если λ=1,11 ом-1*см2*моль-1, λ∞=210 м-1*см2*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532404&_ow=0

9. Устройство и принцип работы стандартного водородного электрода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532405&_ow=0

10.Вычислить потенциал свинцового электрода в растворе его соли при концентрации РЬ2+ 0,001 моль/л. EPb/Pb2+ =-0,13В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532406&_ow=0

1. Определить рН 5% раствора глюкозы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532408&_ow=0

2. Написать состав буферной системы, которую необходимо использовать для поддержания рН =7,2. Показать механизм действия этого буфера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532409&_ow=0

3. Какое нарушение КОР у больного, если рН крови 7,0 ,а рCO2=40 мм.рт.ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532410&_ow=0

4. Рассчитать рОН буферного раствора, содержащего 3,6 мл 0,1 М NH4CI и 1,8 мл 0,05 М NH4OH. pКв (NH4OH)=4,75.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532411&_ow=0

5. рН крови равен 7,5. Рассчитать концентрацию протонов, моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532412&_ow=0

6. Рассчитать осмотическое давление раствора при 25°С, содержащего 150 г глюкозы в 0,5 л раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532413&_ow=0

7. Средний рН внеклеточной среды 7,4; внутриклеточной - 6,9. Чему равно соотношение концентраций протонов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532414&_ow=0

8. Чем объясняются отклонения от закона распределения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532415&_ow=0

9. В бензоле пикриновая кислота находится в виде одинарных молекул С6Н2(NO2)3OH и не диссоциирует на ионы. Равновесные концентрации С в водном и бензольном слое (моль/л):

Водный слой (С*103) 2,08 3,27 7,01 10,1

Бензольный слой (С*103) 0,932 2,25 10,1 19,9

Рассчитать К по уравнению K=[C1 (l-α)] /n√С2, где α- степень диссоциации в фазе I; n - число молекул в ассоциированном комплексе в фазе 2 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532416&_ow=0

10. Каковы оптимальные условия экстрагирования и как влияет добавка различных веществ на этот процесс?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532417&_ow=0

1. Может ли реакция протекать самопроизвольно, если ∆Н<0 и ∆S<0. Если да, то в каком случае: а) ∆Н>T∆S; б) ∆Н<T∆S.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532421&_ow=0

2. При какой температуре наступит равновесие реакции TiO2(к)+2C(т) ↔Ti(к)+ 2СО(г) -723 кДж, если S°(ТiO2)=50,3 Дж/моль*К; S°(C)= 5,7 Дж/моль*К; S° (Ti) =30,6 Дж/моль*К; S0(СО)=197, 5 Дж/моль*К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532422&_ow=0

3. Теплота реакции гашения извести равна 66,9 кДж/моль. Сколько теплоты выделится при гашении 1 кг 85%-ной извести?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532425&_ow=0

4. Вычислить энтальпию реакции при стандартных условиях С2Н6(г)+7/2 O2(г) ↔ 2СO2-(г) + 3Н2O (г); ∆Ноб(H2O)=-241,8 кДж/моль; ∆Ноб(CO2)=-393,5 кДж/моль; ∆Ноб(C2H6) = -89,7 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532426&_ow=0

5. Для какого вещества энтальпия образования равна нулю? а) H2O б) Сl2 в) O3 г) СO2 д)I.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532427&_ow=0

6. Дать понятие интегральной и дифференциальной теплоты растворения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532429&_ow=0

7. Зависимость тепловых эффектов от температуры - закон Кирхгофа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532430&_ow=0

8. Зависит ли теплота нейтрализации от природы реагирующих веществ (примеры)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532431&_ow=0

9. Организм человека функционирует в условиях постоянного давления. Какое количество энергии, поддерживающей нервную и мышечную активность, может дать 1 моль глюкозы при медленном окислении по схеме: С6Нl2O6 +6O2 → 6СO2 + 6Н2O, если ∆НР=-2808 кДж/моль, ∆SP=182,4 Дж/моль. Чтобы подняться по вертикали на 3 м, человеку весом в 70 кг нужно произвести 21 кДж работы. Сколько потребуется ему для этого глюкозы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532432&_ow=0

10. Первый закон термодинамики, его формулировки при p=const, V=const.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3532433&_ow=0

1. Химическая реакция протекает в газовой фазе по уравнению 2А+В=3С при 500К. Что можно сказать по поводу направления протекания данной реакции при концентрациях реагирующих веществ, указанных в таблице, если константа равновесия Кс при указанной температуре равна 30?

Задание: А 1,5моль/л; В 3,0 моль/л; С 4,5 моль/л

При решении данного задания необходимо объяснить смысл и значение уравнения изотермы химической реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533541&_ow=0

2. Каково будет значение термодинамической константы химического равновесия для реакции получения газообразного вещества из простых веществ при 298К и 500К при стандартных измерениях энергии Гиббса при условиях, приведенных в таблице?

Задание: -85,3 ΔG298, Кдж/моль; -75,5 ΔG500, Кдж/моль

При решении данного задания обратите особое внимание на то, что значение термодинамической константы равновесия химической реакции может быть вычислено по значениям стандартных термодинамических величин, приводимых в соответствующих справочниках.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533542&_ow=0

3. Определите состав исходной смеси, состоящей из веществ А и В, если реакция между ними идет по уравнению: А,газ+В,газ↔С,газ+Д,газ. А равновесная смесь содержит по объему Х% вещества С и столько же вещества Д. Значения константы равновесия приведены в таблице.

Задание: Х=13%, К=4,0

Решение данного задания обычно связано с составлением 2х уравнений с двумя неизвестными величинами. Поэтому для ответа на поставленный вопрос необходимо составить и решить квадратное уравнение, имеющее 2 возможных решения. Не забудьте указать 2 ответа, если оба имеют физический смысл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533544&_ow=0

4. Рассчитать тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции по следующим экспериментальным данным, приведенным в таблице, где указаны значения констант равновесия при разных температурах

Задание: T10 1027 С, КТ1 30, Т20 1157 С, КТ2 15

При решении данного задания необходимо сначала объяснить смысл и значение уравнения изобары химической реакции. В ответе на вопрос не забудьте указать какому процессу (экзо- или эндотермическому) соответствует полученное вами значение теплового эффекта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533546&_ow=0

5. Определите массу йода, оставшегося в V1, мл насыщенного водного раствора после экстракции его сероуглеродом (CS2) порциями по V2, мл, если коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0,002 а растворимость йода в воде 0,3г/л. Необходимые данные для решения задания приведены в таблице.

Задание: Объём водного раствора V1 380 мл, Объём экстракта V2 10 мл,

Число экстракций 3n

Прежде чем решать данное задание, необходимо вспомнить сущность и значение одного из законов физической химии-закона распределения растворенного вещества между двумя жидкими фазами. На этом законе основан процесс жидкостной экстракции, данные для которого и представлены в таблице.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533547&_ow=0

6. Определите массу вещества, содержащегося в V литрах раствора при температуре 25оС, если осмотическое давление раствора 5,5КПа. Молярная масса вещества (М) и его изотонический коэффициент (i) приведены

Задание: V 0,7 л; М 80 г/моль; i 2,2

При решении данного задания особое внимание обратите на то, чтобы все величины были выражены в одной системе единиц (предпочтительно, международной системе единиц СИ). Кроме того, желательно, чтобы вы написали о биологическом значении осмоса, о применении изотонических растворов в медицине.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533550&_ow=0

7. Определите массу и состав равновесных фаз в состоянии, обозначенном точкой на диафрагме кипения двухкомпонентной системы А-В, если общая масса указанных веществ равна 200г. Данная диаграмма состояния построена при внешнем давлении 1 атм.

При выполнении данного задания объяснить сущность и значение так называемого «правила рычага», на котором и основано решение задания. Кроме того, при решении задания обязательно обратить внимание на то, что данное правило дает возможность рассчитать количества находящихся в равновесии фаз, а не веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533552&_ow=0

8. рН раствора измеряется потенциометрическим методом при помощи стеклянного электрода, обладающего водородной функцией, и хлорсеребряного электрода сравнения. Вычислить рН раствора, используя данные, приводимые в таблице, где указаны значения электродвижущей силы данного гальванического элемента (Е) и значения констант (φ/) стеклянных электродов. Потенциал хлорсеребряного электрода равен +0,222 В при 25оС.

Задание: Е 0,50 В; φ 0,12 В

При решении задания надо помнить, что константа стеклянного электрода используется вместо стандартного потенциала стеклянного электрода, который невозможно привести из-за большого разнообразия стекол, из которых изготавливают такие электроды. Кроме того, необходимо проверить возможность еще одного решения данного задания.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533554&_ow=0

9. Гальванический элемент состоит из двух водородных электродов, находящихся в растворах со значениями рН, приведенными в таблице. Рассчитайте электродвижущую силу этого элемента при 25оС, если парциальные давления водорода в обоих электродах равны 1.

Задание: рН,1=5,9, рН,2=1,2

При решении данного задания обратите внимание на то, что данная система представляет собой разновидность концентрационных гальванических элементов. В ответе должна быть указана полярность электродов в представленном гальваническом элементе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533556&_ow=0

10. Вычислить ионную силу раствора, полученного при смешивании водных растворов HCl, NaCl, BaCl2, концентрации и объем которых приведены в таблице.

Задание: HCI (V=50 мл, С=1,5моль/л); NaCl (V=5мл, С=1,2 моль/л);

BaCl2 ( V=20 мл; С=1,1 моль/л)

При вычислениях помните, что в формуле для расчета ионной силы раствора необходимо знать концентрации всех ионов в приготовленном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533558&_ow=0

5. Чему равны эквивалентные массы H3PO4 в реакциях с гидроксидом калия в случае образования гидрофосфата, ортофосфата?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533560&_ow=0

25. Какой энергетический подуровень атома заполняется раньше: 4s или 3d; 5р или 4d.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533561&_ow=0

44. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций термического разложения, протекающих по схемам:

NH4H2PO4 → NH3 + N2 + P2O3 + H2O

NaNO3 → Na2O + NO2 + O2

K2SO3 → K2SO4 + K2S

Укажите, к какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся. Определите, какое вещество или атом является окислителем, а какое вещество или атом восстановителем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533562&_ow=0

63. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533563&_ow=0

82. Вычислить тепловой эффект горения этилена до углекислого газа и воды по энтальпиям образования участвующих веществ. Каков тепловой эффект сгорания 10 л этилена при 300 К и 98200 Па?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533564&_ow=0

106. Определить, сколько вещества прореагирует к моменту времени τ= 6,2•103 с, если начальная концентрация его равна 0,8 моль/л, константа скорости при температуре 655 К равна 8,8 10-5. Реакция протекает по уравнению

СОСl2 ↔ СО + Сl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533565&_ow=0

146. Парциальное давление паров уксусной кислоты в смеси с воздухом 20794,8 Па. Вычислить температуру уксусной кислоты и объемную концентрацию ее паров.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533567&_ow=0

170. Напишите структурные формулы углеводородов:

2-метил-4-изопропилгептана;

2,3-диметил-1,3-бутадиена;

2,2,4-триметил-3-гексена;

2,5-диметил-3-гексена

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533569&_ow=0

186. Какова структурная формула углеводорода С5Н12, если при его нитровании (в условиях реакции Коновалова) образуется преимущественно третичное мононитросоединение. Назовите исходный углерод по номенклатуре ИЮПАК. Дайте краткую характеристику его пожарной опасности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533571&_ow=0

221. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

СН4 → СН≡СН → СН3─СНО → СН3СООН → (СН3СОО)2Са →

→ СН3─СО─СН3 → СН3─СНОН─СН3

Напишите молекулярное и электронное уравнения самовозгорания 2-пропанола с Na2O2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533572&_ow=0

242. Напишите уравнение реакции получения огнезащищенной целлюлозы с использованием антипирена триамида фосфорной кислоты. Как называется эта реакция?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533574&_ow=0

249. При термическом разложении полиметилметакрилата (органическое стекло) образуется в основном мономер метилметакрилат. Составьте схему реакции деполимеризации и вычислите количество метилметакрилата (кг), которое может получиться при разложении 10 кг органического стекла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533575&_ow=0

256. К классу каких красителей и в каких областях применяется фенолфталеин. Напишите структурную химическую формулу фенолфталеина. Приведите один из методов его синтеза. Определите процентное содержание углерода в данном соединении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533576&_ow=0

1. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции (реакцию считать элементарной) при изменении давления в n раз?

л) СO(г) + MgO(TB) ↔ СO2(Г) + Mg(TB)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533578&_ow=0

4. Будут ли реагировать металлический цинк с растворами: a) NaCl; б) MgSO4; в) SnCl2; г) CuSO4; д) Hg(NO3)2? Написать уравнения протекающих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533580&_ow=0

7. ΔH0298 реакции Cd(тв) + 1/2O2(г) = CdO(тв) составляет -256,43 кДж. Определить: а) ΔU0298реакции; б) сколько молей Cd необходимо взять, чтобы выделилось 628 кДж тепла?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533581&_ow=0

9. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между растворами следующих электролитов: а) сульфата натрия и серной кислоты; б) хлорида цинка и гидроксида калия; в) карбоната калия и соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533582&_ow=0

11. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533584&_ow=0

12. Вычислите константу равновесия реакции

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533585&_ow=0

15. Может ли KNO2 быть восстановителем? окислителем? Используя таблицу значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, приведите схемы возможных реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533586&_ow=0

23. Сколько тепла выделится при сгорании 112л (н.у.) водяного газа, состоящего из равных объемов водорода и оксида углерода (II), если в результате реакции образуется оксид углерода (IV) и водяной пар?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533587&_ow=0

24. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если при температуре 500 К ее энергия активации, за счет введения в реакционную среду катализатора, уменьшится на; г) 16кДж/моль;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533589&_ow=0

25. Для следующих обратимых

л) 4НС1(г) + O2(г) ↔ 2Н2O(г) + 2Сl2(г)

1) записать математические выражения констант равновесия Кс и Кр;

2) вычислить соотношение между Кс и Кр при 25 0С;

3) используя таблицы термодинамических величин, найти значение Кр

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533590&_ow=0

28. Срок службы стальных дренажных труб общей площадью 105 м2, корродирующих в болотном грунте со скоростью 10 г/м2 в год, составляет 20 лет. Какова скорость коррозии? Сколько цинка (по массе) необходимо взять для протекторной защиты труб, чтобы срок их службы увеличить в 2 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533591&_ow=0

30. Выделение водорода на пластине из чистого железа, опущенной в раствор соляной кислоты, протекает достаточно медленно Скорость выделения водорода значительно возрастает, если железо будет находиться в контакте с цинком. Что изменилось? Какой из металлов будет корродировать?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533592&_ow=0

32(а). Определить концентрацию ионов водорода [Н+] и степень диссоциации (α) в растворах:

а) 0,1н СНзСООН, Кд = 1,8*10-5;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533593&_ow=0

35. ЭДС элемента (-)Fe | aFe2+ = 0,1 моль/л || aAg+ = X моль/л | Ag (+) равна 1,152В. Вычислите X.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533594&_ow=0

39. Найти тепловой эффект реакции превращения 1 моля кислорода в озон, если 3As2O3(тв) + 3O2(г) = 3As2O5(тв) , ΔH0298 = -1170,8 кДж, 3As2O3(тв) + 2O3(г) = 3 As2O5(тв), ΔH0298= -886,2 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533595&_ow=0

45. Определить молярность раствора H2SO4 (считая, что диссоциация идет по двум ступеням), если концентрация гидроксид-ионов в нем равна 10-11 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533597&_ow=0

47. При 63°С Кр = 1,27 для реакции N2O4(г) ↔ 2NO2(г). Определить равновесные парциальные давления газов, если общее давление в состоянии равновесия было 1атм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533599&_ow=0

48. Подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?

11) MnO2 + O2 + KOH → KMnO4 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533600&_ow=0

49. Составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой.

11) HCl/конц/ + СrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533601&_ow=0

49. Покрытые алюминием и медью железные пластины с нарушенными покрытиями находятся во влажном воздухе. На какой из пластин появится ржавчина? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов и запишите уравнения протекающих реакцій

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533602&_ow=0

55. По табличным значениям термодинамических величин рассчитать температуру, при которой начинается пиролиз метана по реакции:

2СН4(Г)= С2Н4(Г)+2Н2(Г). Какой из факторов, энтальпийный или энтропийный, является определяющим в направлении протекания данной реакции при низких и высоких температурах?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533604&_ow=0

61. Одинаковы ли продукта электролиза водных растворов NaCl и Na2SO4 на инертных электродах? Какие продукты образуются в прикатодном и прианодном пространствах, если электролиз проводить с диафрагмой?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533606&_ow=0

67. Используя табличные данные, рассчитать ΔН°298 и с учетом знака (ΔН°298)х.р определить, как отразится на положении равновесия повышение температуры. В каком направлении сместится равновесие, если при T=const

увеличить внешнее давление?

д) С2H4(r) ↔ С2Н2(г) + Н2(г)

е) 2С(гр) + H2(г) ↔ С2H2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533609&_ow=0

70. Сколько граммов PbSO4 можно растворить в 1 л воды при комнатной температуре, если его ПР составляет 1,6*10-8?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533610&_ow=0

80. Чему равно изменение энтропии (ΔS°298) при следующих фазовых переходах:

д) при испарении 1,1 моля воды при 25°С, если мольная теплота испарения при этой температуре ΔH0298= 44,08 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533614&_ow=0

82. Электролиз раствора K2SO4 проводили с нерастворимыми электродами при силе тока 2,68 А в течение 1 ч. Составьте уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся при н.у. на электродах веществ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533615&_ow=0

88(а). Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

a) MgCl2; Fe(NO3)3; Na2Se;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533617&_ow=0

1. Адсорбция уксусной кислоты на активированном угле описывает эмпирическое уравнение Фрейндлиха вида А=2,8Р2,44. Построить изотерму адсорбции и вычислить равновесную концентрация уксусной кислоты, если 0,01 кг угля адсорбирует 0,376 моль уксусной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533619&_ow=0

4. Определить количество флотированного хибинского апатита, содержащего 72% трикальцийфосфата Са3(РО4)2, необходимого для получения 1 т суперфосфата, если содержание усвояемого оксида фосфора (V) в готовом продукте 19,4%, а потери его в производстве 2%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533620&_ow=0

9.Найти теплоту, уносимую дымовым газом при атмосферном давлении, если известен состав его компонентов в объемных процентах, суммарный объем газа, температура дымового газа при выходе из печи t1 и температура окружающей среды t2 , молярные теплоемкости (Дж/(моль-к) компонентов дымового газа в пределах указанных температур равны:

СP,CO2=44,44 + 9,04*10-3T – 8,53*105T-2

СP,CO=28,41 + 4,10*10-3T – 0,46*105T-2

СP,O2=31,46 + 3,39*10-3T – 3,77*105T-2

СP,N2=27,87 + 4,27*10-3T .

Номер вашего варианта взять из табл. 1

N варианта Состав дымового газа в объемных процентах Объем газа, м3 t1,0C t2,0C CO2 CO O2 N2

9 8 4 9 79 10 217 17

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533622&_ow=0

9. 1м3 гелия, взятого при P1=1,0133*105 Па расширяется изотермически (T=273K) P2=0,5067*105 Па. Найти совершенную работу и количество сообщенного газу тепла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533623&_ow=0

9.Вычислить стандартную теплоту (энтальпию) образования соединения, если известна его теплота сгорания ΔН0сгор (табл 2) при Т=298 К и р=1,0133*I05 Па. Теплоты сгорания простых веществ:

С+ О2 = СO2 (г) - 393,79*106 Дж/кмоль

Н2 +1/2O2 = Н2О (г) - 286,26*106 Дж/кмоль

вариант Реакция образования соединения ΔН0сгор*10-6, Дж/кмоль

9 2C + 3H2 = C2H6(г) -1561,22

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533624&_ow=0

9.1. Используя метод Темкина-Шварцмана, рассчитайте ΔG при температуре Т, сделайте вывод о возможности протекания процесса.

2. Выведите уравнение зависимости ln Кр = f(T).

3. Найдите КP при заданной температуре Т и равновесном давлении Р и равновесный выход, если исходные вещества взяты в стехиометрических соотношениях.

Номер варианта приведен в табл. 4.

Необходимые данные взять из приложений 1 и 2.

вариант Реакция Температура, K P*10-5, Н/м2

9 C3H8 = C3H6 + H2 700 0,75

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533625&_ow=0

9.По значениям констант скоростей при двух температурах определить: энергию активации реакции, константу скорости при температуре Т3 и температурный коэффициент скорости. Данные взять из таблицы 8.

Таблица 8

вариант Реакция T1, K k1,мин-1(моль/л)-1 T2, K k2,мин-1(моль/л)-1 T3, K

9 CO+H2O=CO2 + H2 288,2 3,10*10-4 313,2 8,15*10-3 303,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533626&_ow=0

9.Выразить зависимость теплового эффекта реакции or температуры, если известны стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции, и уравнения зависимости Cp=f(T).

2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается QP от QV (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).

Химические реакции представлены в табл. 3.

вариант Реакция Температура, K

9 2PbO + PbS = SO2 + 3Pb 600

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533627&_ow=0

Написать реакцию, протекающую в элементе

Cd | Cd2+ || Cu2+| Cu

Вычислить при стандартной температуре ΔG0 и константу равновесия реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533629&_ow=0

9. Рассчитать молярную электрическую проводимость сульфата бария, если известны эквивалентные электрические проводимости при бесконечном разведении растворов BaCl2, MgSO4 и MgCl2 равны соответственно [Oм-1м2моль-1]: 1,4*10-2; 1,33*10-2; 1,29*10-2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533631&_ow=0

9. Найти активность электролита, полученного при сливании равных объемов 0,1 и 1,0 моль/кг воды растворов LaCl3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533632&_ow=0

9.Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре вычислить ЭДС, изменение энергии Гиббса, изменение энтальпии, изменение энтропии и теплоту, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет производить для 1 моля реагирующего вещества (табл. 11).

Таблица 11

вариант T, K Реакция Уравнение

9 313 2Ag + Hg2Cl2 = 2AgCl + 2Hg E = 0,556 + 3,39*10-4*T

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533633&_ow=0

5. 1,00 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы. Найдите молярные массы эквивалентов брома и металла, зная, что молярная масса эквивалента серы равна 16,0 г/моль.

Ответ: 79,9 г/моль; 9,0 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533634&_ow=0

8. В каком направлении сместятся равновесия:

1) 2СО(г) + О2(г) 2CO2(г); ∆rН = - 566 кДж;

2) N2(г) + О2(г) 2NО(г); ∆rН = 180 кДж

а) при понижении температуры; б) при повышении давления? Почему?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533635&_ow=0

17. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определите молярную массу эквивалента кислоты.

Ответ: 49,0 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533637&_ow=0

23. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите число эквивалентности, молярную массу эквивалента и основность H3PO4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.

Ответ: 0,5 моль; 49 г/моль; 2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533638&_ow=0

28. Определите число эквивалентности и молярную массу эквивалента фосфора, кислорода и брома в соединениях PH3, H2O, HBr.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533639&_ow=0

30. Хлорид некоторого металла содержит 79,8 % хлора. Определите молярную массу эквивалента этого металла, учитывая, что молярная масса эквивалента хлора равна 35,5, а степень окисления металла в хлориде равна +3. Какой это металл? Ответ: 9, Al.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533641&_ow=0

31. определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, электронная формула которого имеет следующее окончание: 1) …4d55s1; 2) …6s26p2; 3) …3p64s2. К какому семейству элементов он относится, какую максимальную степень окисления он может проявлять?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533643&_ow=0

35. Cоставить электронные формулы атомов азота, имеющих степень окисления +5 и -3, и укажите число электронов на внешнем уровне.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533644&_ow=0

37. Определите максимальное число неспаренных электронов, которые могут иметь атомы бериллия, кремния и серы при их переходе в возбужденное состояние.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533647&_ow=0

39. Назовите элементы 1-, 2- и 3-го периодов, у атомов которых s-орбитали полностью заполнены электронами. Напишите электронные формулы атомов этих элементов и укажите, к какому периоду, группе и подгруппе периодической системы они относятся.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533650&_ow=0

40. определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, электронная формула которого имеет следующее окончание: 1) …4d15s2; 2) …3s23p2; 3) …4p65s1. К какому семейству элементов он относится, какую максимальную степень окисления он может проявлять?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533651&_ow=0

44. Составьте электронную формулу атома никеля и определите сумму значений главного и орбитального квантовых чисел последнего электрона предвнешнего уровня.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533652&_ow=0

48. составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16, 43 и 54. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533654&_ow=0

49. составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 28, 48 и 52. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533655&_ow=0

50. Назовите элементы 4-, 5- и 6-го периодов, у которых заканчивается заполнение d-орбитали (3d10, 4d10 и 5d10). Напишите электронные формулы этих элементов и укажите, к какому периоду, группе и подгруппе они относятся.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533656&_ow=0

59. Составьте электронные формулы атома Ni0 и ионов Ni2+, Ni3+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533658&_ow=0

62. Атомы, каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2О5? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам, и изобразите их графически?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533660&_ow=0

63. Укажите, как в приведенном ряду элементов O – S – Se – Te изменяется способность принимать электроны, если известны величины электроотрицательности атомов этих элементов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533661&_ow=0

65. Укажите, какое из сравниваемых двух соединений является более сильным основанием: а) NaOH или CsOH; б) Ca(OH)2 или Ba(OH)2; в) Zn(OH)2 или Cd(OH)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533663&_ow=0

66. Элемент в периодической системе имеет порядковый номер 25. Какие оксиды образует этот элемент? Какие свойства проявляют оксиды этого элемента? Образует ли этот элемент газообразное соединение с водородом?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533664&_ow=0

67. Какое строение электронных слоев у элементов подгруппы хрома при степени их окисления +3? Как изменяются основные свойства гидроксидов этих металлов по подгруппе сверху вниз?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533665&_ow=0

68. Запишите электронные формулы атомов элементов № 24 и № 34. Почему они расположены в одном периоде (каком?) и в одной группе (какой?)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533667&_ow=0

69. Атомы какого из элементов VП-А подгруппы в большей степени проявляют восстановительные свойства по отношению к фтору?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533668&_ow=0

70. Напишите электронные формулы ионов Se2- и Se6+. Почему для селена характерны как окислительные, так и восстановительные свойства?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533669&_ow=0

71. Какой из атомов – хлор или йод – является окислителем при образовании молекулы IСl из атомов? У какого из этих атомов сильнее выражена способность притягивать к себе электроны?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533671&_ow=0

104. Укажите тип химической связи в молекулах Н2, Cl2, HCl. Приведите схему перекрывания электронных облаков.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533672&_ow=0

105. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, вычислите их разность для связей K – Cl, Ca – Cl, Fe –Cl, Ge –Cl. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533673&_ow=0

106. Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, CS2, ICl5, NF3, OF2, ClF, CO2? Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533675&_ow=0

108. Какие типы гибридизации АО углерода соответствуют образованию молекул СН4, С2Н2, С2Н4, С2Н6?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533679&_ow=0

109. Объяснить с позиции метода ВС способность оксидов NO и NO2 образовывать димерные молекулы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533681&_ow=0

110. Какая из связей Са – Н, С – S, О –Cl является наиболее полярной? К какому из атомов смещено молекулярное электронное облако?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533787&_ow=0

112. Молекула хлорида бора BCl3 имеет плоскую структуру, а хлорида азота NCl3 – пирамидальную. Чем объясняется такое различие?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533789&_ow=0

113. Какие гибридные облака атома углерода участвуют в образовании химической связи в молекулах CCl4, CO2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533790&_ow=0

115. Сравните способы образования ковалентных связей в молекуле NH3 и в ионе NH4+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533791&_ow=0

121. Определите стандартную энтальпию (ΔН0298) образования РН3, исходя из уравнения 2РН3(г) + 4О2(г) = Р2О5(к) + 3Н2О(ж), ∆Н°298= -2360 кДж.

Ответ: 5,3 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533792&_ow=0

123. При сгорании 1 дм3 ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C2H2(г).

Ответ: 226,75 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533795&_ow=0

128. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найдите объем вступившего в реакцию кислорода (н.у.).

Ответ: 296,5 дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533796&_ow=0

131. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите ∆Н°298(СuО).

Ответ: -162,1 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533798&_ow=0

133. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.

Ответ: -100,26 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533799&_ow=0

134. Исходя из уравнения реакции СН3ОН(ж) + 3/2О2(г) = CO2(г) + Н2О(ж), ∆Н°298=-726,5 кДж, определите стандартную энтальпию образования метилового спирта (∆Н°298(СН3ОН(ж))).

Ответ: -238,6 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533800&_ow=0

148. вычислите значение ∆Н°298 для протекающих в организме реакций превращения глюкозы: а) C6H12O6(к) = 2C2H5OH(ж) + 2CO2(г); б) C6H12O6(к)+ 6О2(г) = 6CO2(г)+ 6H2O(ж) Какая из реакций поставляет организму больше энергии?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533803&_ow=0

149. По термохимическому уравнению:

4FeSO4(T) = 2Fe2O3(T) + 4SO2(Г) + O2(Г),

∆Н0298= 886,0 кДж.

рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата железа по известным теплотам образования Fe2O3 и SO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533804&_ow=0

150. Исходя из термохимических уравнений реакций:

1) KClO3 → KCl + 1,5O2; ∆Н0298=-49,4 кДж;

2) KClO4 → KCl + 2O2; ∆Н0298=33 кДж.

рассчитайте ∆Н0298 реакции 4KClO3 → 3KClO4 + KCl.

Ответ: -296,6 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533805&_ow=0

151. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению PbO(к) + С(графит) = СО(г) + Pb(к). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: 51,22 кДж, маловероятна.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533806&_ow=0

161. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: а) CO2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(г); б) СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г). Объясните знак изменения энтропии.

Ответ: а) –172,33 Дж/К; б) –214,27 Дж/К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533807&_ow=0

164. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению 2NO2(г) = 2NО(г) + О2(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: 69,70 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533809&_ow=0

166. Определите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению: 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г). Вычисления выполните на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ.

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: -957,77 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533811&_ow=0

167. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям, и объясните знак изменения энтропии:

а) 2SО2(г) + О2(г) = 2SО3(г);

б) 2НСl(г) = Н2(г) + Сl2(г);

в) 2CO2(г) = 2СО(г) + О2(г).

Объясните знак изменения энтропии.

Ответ: а) –187,8 Дж/К; б) 20,2 Дж/К; в) 172,67 Дж/К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533812&_ow=0

170. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям, и объясните знак изменения энтропии:

а) 4НСl(г) + О2(г) = 2Н2О(ж) + 2Сl2(г);

б) С(графит) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г).

Ответ: а) –366,33 Дж/К; б) 133,6 Дж/К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533813&_ow=0

174. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению С(графит) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: 91,3 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533814&_ow=0

178. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению С2Н6(г) = С2Н4(г) + Н2(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: 101,04 кДж.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533816&_ow=0

182. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В ↔ А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? Ответ: возрастет в 2 раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533817&_ow=0

189. Через некоторое время после начала реакции 3A + B↔2C + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

Ответ: СА = 0,042 моль/л; СВ = 0,014 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533818&_ow=0

191. В системе СО + Cl2↔СОCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

Ответ: в 12 раз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533819&_ow=0

193. Как изменится скорость реакции 2NO(г) + О2(г) ↔2NO2(г), если:

а) увеличить давление в системе в 3 раза;

б) уменьшить объём системы в 3 раза;

в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой реакции до и после изменения русловий

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533821&_ow=0

195. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза? Ответ: 2,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533822&_ow=0

198. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?

Ответ: в 8 раз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533823&_ow=0

199. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С(т) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г) . Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533825&_ow=0

200. Равновесие в системе Н2(г) + I2(г) ↔ 2 НI(г) установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,025 моль/л; [I2] = 0,005 моль/л; [HI] = 0,09 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода.

Ответ: = 0,07 моль/л; = 0,05 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533827&_ow=0

205. Как повлияет на равновесие следующих реакций:

2Н2(г) + О2(г) 2Н2О(г); ∆rН = – 483,6 кДж;

СаСО3(к) CaO(к) + CO2(г); ∆rН =179 кДж

а)повышение давления; б) повышение температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533828&_ow=0

208. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ и давления можно сместить вправо равновесие реакции

CO2(г)+C(графит)↔2CO(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533830&_ow=0

212. Сколько граммов FeCl3 содержится в 300 см3 0,03 н. раствора?

Ответ: 0,49 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533831&_ow=0

214. Сколько граммов (NH4)2SO4 нужно взять для приготовления 2 дм3 0,05 М раствора? Какова молярная концентрация эквивалента такого раствора?

Ответ: 13,2 г; 0,1 н.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533832&_ow=0

216. К 600 г раствора NaOH с массовой долей 15% прибавили 0,5 дм3 воды. Какова массовая доля NaOH в новом растворе?

Ответ: 8,18 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533833&_ow=0

218. К 900 см3 воды прибавили 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей вещества 60 %. Какова массовая доля H2SO4 в полученном растворе?

Ответ: 6 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533835&_ow=0

220. Какой объём 2М HCl потребуется для нейтрализации 14 г КОН, содержащихся в 1 дм3 раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалента такого раствора щелочи?

Ответ: 0,125 л; 0,25 н.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533837&_ow=0

224. Сколько молей HNO3 содержится в 250 см3 раствора с массовой долей кислоты 30 %?

Ответ: 1,19 моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533840&_ow=0

226. Определите массовую долю раствора, полученного при смешивании 100 г раствора H2SO4 c массовой долей 40 % и 500 см3 0,5М раствора H2SO4 плотностью 1,07 г/см3.

Ответ: 10,15 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3533841&_ow=0

228. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28 н. растворе NaOH плотностью 1,310 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536056&_ow=0

231. Какой объём 0,1 М раствора Н3РО4 можно приготовить из 75 см3 0,75н. раствора?

Ответ: 187,5 см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536057&_ow=0

241. Чему равно давление насыщенного пара над 10%-ным раствором карбамида CO(NH2)2 при температуре 100 С?

Ответ: 98 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536058&_ow=0

246. При 100 С давление насыщенного пара 18%-ного водного раствора неэлектролита равно 98,84 кПа. Вычислите молярную массу неэлектролита и назовите его. Ответ: 180 г/моль; глюкоза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536060&_ow=0

250. Вычислите осмотическое давление раствора при 22 С, в 1,2 л которого содержится 20,5 мг сахара (С12Н22О11). Ответ: 122 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536061&_ow=0

254. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 должно находится в 0,5 л раствора, что бы его осмотическое давление ( при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3?

Ответ: 9 г

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536062&_ow=0

256. При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 40%-ный раствор этилового спирта С2Н5ОН? Криоскопическая константа воды 1,86о.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536063&_ow=0

257. Сколько граммов сахарозы С12Н22О11 надо растворить в 100 г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на 1˚С; б) повысить температуру кипения на 1˚С?

Ответ: а) 18,4 г; б) 65,8 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536064&_ow=0

258. В 100 г Н2О содержится 4,57 г сахарозы С12Н22О11. Найдите: а) температуру кристаллизации раствора; б) температуру кипения раствора.

Ответ: а) -0,25˚С; б) 100,07˚С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536065&_ow=0

259. Чему равна молярная масса растворенного в 500 г бензола неэлектролита массой 76,1 г, если температура кристаллизации понизилась с 5,4˚С до 0,3˚С? Криоскопическая константа бензола 5,1˚.

Ответ: 152,2 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536066&_ow=0

261. Какое вещество – камфору С10Н16О или нафталин С10Н8 – растворили в бензоле, если внесение 39 г этого вещества в 1000 г бензола привело к снижению температуры кристаллизации на 1,3˚С? Криоскопическая константа бензола 5,1˚.

Ответ: камфора

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536067&_ow=0

263. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта С2Н5ОН, чтобы получить раствор, кристаллизирующийся при –20˚С? Криоскопическая константа воды 1,86˚.

Ответ: 2:1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536068&_ow=0

264. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при -1,45˚С. Определите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86˚.

Ответ: 32 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536069&_ow=0

268. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы С6Н12О6? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 о.

Ответ: на 0,26 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536070&_ow=0

269. При какой приблизительно температуре будет кипеть 50%-ный раствор сахарозы С12Н22О11? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 о.

Ответ: 101,5 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536071&_ow=0

275. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Pb(NO3)2 и KI; б) NiCl2 и H2S; в) K2CO3 и HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536072&_ow=0

276. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и NaOH; б) CaCO3 и HNO3; в) Na2SO3 и H2SO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536073&_ow=0

277. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Fe(OH)3 и HCl; б) Ca(OH)2 и HNO3; в) NH4Cl и KOH.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536074&_ow=0

278. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а)NO2-+H+→HNO2;

б) Cu2++2OH-→Cu(OH)

в)Zn2+S2-→ZnS

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536075&_ow=0

279. Какое из веществ: Na2CO3; HNO3; Al(OH)3; KOH – взаимодействует с раствором соляной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536076&_ow=0

280. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CaCl2 и Na3PO4; б) Zn(NO3)2 и KOH; в) AlBr3 и AgNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536077&_ow=0

281. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а)CO32-+2H+→CO2+H2O

б)Fe(OH)2+2H+→Fe2++2H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536078&_ow=0

283. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Pb(CH3COO)2 и Na2S; б) Ca(OH)2 и CO2; в) K2CO3 и HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536079&_ow=0

284. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СH3COOH и NaОН; б) Zn(OH)2 и HNO3; в) AgNO3 и NaI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536080&_ow=0

316. Какие из солей – ZnCl2; K3PO4; Ca(NO3)2 - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536081&_ow=0

317. Какое значение рН (>7<) имеют растворы солей NiSO4; LiNO3; Na3PO4? Для солей, подверженных гидролизу, приведите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536082&_ow=0

318. Какие из солей Fe2(SO4)3; BaCl2; CaCO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536083&_ow=0

319. Какие из солей: KNO3; CrCl3; Cu(NO3)2, NaCN подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536084&_ow=0

320. Составьте ионное и молекулярное уравнение совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов Cr(NO3)3 и Na2S. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536085&_ow=0

324. Какую реакцию имеют растворы солей K2S и CuSO4? Приведите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей по первой ступени. Какой газ выделяется при смешивании растворов этих солей? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего процесса.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536086&_ow=0

325. Для растворов солей Li2CO3; CdCl2; NaBr укажите реакцию среды, составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536087&_ow=0

326. В какой цвет будет окрашен лакмус в водяных растворах солей К2SО3 , FeSO4, NH4Cl, NaNO3? Ответ подтвердите уравнениями реакций гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном видах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536088&_ow=0

327. Какие из солей NaNO2, Fe2(SO4)3; K2S, CaCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536089&_ow=0

328. К 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6 % прилили избыточное количество раствора сульфата алюминия. Какой газ выделится при этом? Какой объем этого газа (н.у.)? Ответ: 1,12 л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536090&_ow=0

329. В одну пробирку налили раствор Nа2SO3, а в другую – CuBr2. Почему при добавлении фенолфталеина малиновую окраску имеет только один раствор? Какой? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536091&_ow=0

330. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CaS, CH3COONa, MgCl2, Mn(NO3)2. Какое значение pH (> или < 7) имеют растворы этих солей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536092&_ow=0

331. Золь гексацианоферрата (II) меди (II) получен в условиях избытка: а) хлорида меди; б) гексацианоферрата (II). Напишите формулы мицеллы обоих золей и назовите их составные части.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536093&_ow=0

332. Напишите формулу мицеллы для золя йода серебра, полученного добавлением к раствору йодида калия объемом 30 мл с концентрацией 0,006 моль/л раствор нитрата серебра объемом 40 мл с концентрацией 0,004 моль/л. Напишите часть мицеллы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536094&_ow=0

334. Золь гидроксида магния был получен смешиванием равных объемов растворов хлорида магния с концентрацией 0,01 моль/л и гидроксида калия с концентрацией 0,015 моль/л. Напишите формулы мицеллы, назовите ее составные части и укажите, какой из электролитов: хлорид калия, сульфат натрия, нитрат алюминия – будет обладать наибольшей коагулирующей способностью к полученному золю.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536096&_ow=0

335. Смешали равные объемы 1%-ных растворов хлорида кальция и серной кислоты (плотности принять равными 1 г/мл). Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя и назовите ее составные части.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536097&_ow=0

336. Для получения коллоидного раствора Fe4[Fe(CN)6]3 к раствору FeCl3 с концентрацией 0,008 моль/л и объемом 8 мл добавили K4[Fe(CN)6] с концентрацией 0,007 моль/л и объемом 6 мл.

Укажите:

1. Метод и способ получения коллоидного раствора;

2. Формулу мицеллы, назовите составные части.

3. К какому электроду будет перемещаться дисперсная фаза при электрофорезе?

4. Какой ион K2SO4 вызывает коагуляцию золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536098&_ow=0

340. Получены два золя иодида серебра из растворов AgNO3 и KI с молярными концентрациями по 0,05 моль/л каждый. Один золь получен приливанием раствора AgNO3 объемом 16 мл к раствору KI объемом 20 мл, другой – раствора KI объемом 16 мл к раствору AgNO3 объемом 20 мл. Будут ли наблюдаться какие-либо явления при смешивании этих золей? Ответ мотивируйте. Напишите формулы мицелл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536099&_ow=0

341. Коагуляция золя гидроксида железа (III) объемом 4 л наступила при добавлении 10%-ного раствора сульфата магния объемом 0,91 мл (плотность 1,1 г/мл). Вычислите порог коагуляции золя сульфат-ионами.

Ответ: 0,21 ммоль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536100&_ow=0

343. Для получения коллоидного раствора Cu(OH)2 к раствору KOH с концентраци-ей 0,005 моль/л и объемом 5 мл добавили CuSO4 с концентрацией 0,025 моль/л и объ-емом 10 мл.

Укажите:

1. Метод и способ получения коллоидного раствора;

2. Формулу мицеллы, назовите составные части.

3. К какому электроду будет перемещаться дисперсная фаза при электрофорезе?

4. Какой ион NaCl вызывает коагуляцию золя?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3536101&_ow=0

1.Путем нагревания при постоянном давлении в 1,013*105 Па газу сообщено 2093,4 Дж теплоты. Определить изменение внутренней энергии этого газа, если произошло его расширение от 0,01 да 0,02 м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537036&_ow=0

2. Вещество А смешали с веществами В и С в равных концентрациях 1 моль/л. Через 1000 с осталось 50 % вещества А. Сколько вещества А останется через 2000 с, если реакция имеет 1) нулевой, 2) второй, 3) третий общий порядок?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537037&_ow=0

3. Какую долю общего тока переносит ион Na+ в водном растворе NaCl при 25 С ( предельные подвижности ионов Na+ и Cl- в водном растворе 50,10 и 76,35 См*см2/моль соответственно).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537038&_ow=0

4.Термическое разложение оксида азота (IV) в газовой фазе – реакция второго порядка. Измерены константы скорости этой реакции при разных температурах.

t, С 350 400 425

k, л/моль*с 1,57 7,73 15,8

Определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537039&_ow=0

5.При изучении кинетики разложения бромистого нитрозила получены следующие данные:

t,с 0 6 12 18 24

[NOBr], моль/л 0,0286 0,0253 0,0229 0,0208 0,0190

Определите порядок реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537040&_ow=0

Алюминий спаян с цинком. Какой из металлов будет коррозировать в водном аэрированном растворе с pH=8? Напишите уравнение катодного и анодного процессов и суммарное уравнение реакции. Рассчитайте ЭДС коррозионного элемента, приняв активность ионов металла, равной 0,0005 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537044&_ow=0

2. Зависит ли скорость ферментативных реакций от рН среды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537045&_ow=0

3. Если энергия активации реакции без катализатора при 300°К и реакции с катализатором отличаются на 9600 кал/моль, то во сколько раз больше скорость каталитической реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537046&_ow=0

4. Как изменится потенциал цинкового электрода, если раствор ZnSO4 разбавить в 10 раз. E°Zn=-0,76 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537048&_ow=0

5. Рассчитать потенциал хингидронного электрода, опущенного в буферную смесь, состоящую из 0,1 э СНзСООН и 0,1 э CH3COONa. Объемные соотношения соли и кислоты 4:1. Ка=1,75*10-5, Е°хг=0,704В при 18°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537049&_ow=0

6. Молярная электрическая проводимость раствора муравьиной кислоты при 25°С и разведении 1024 л/моль равна 143,9*10-4 См*м2*моль-1,а при бесконечном разведении - 406,5*10-4 См*м2*моль-1. Определите константу ионизации кислоты и рН раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537050&_ow=0

7. Дан электрод Pt/Sn4+,Sn2+. с(SnCI4)=0,01M; c(SnCI2)=0,001M, T=298 К. Принять коэффициент активности γ равным 1. Определите тип электрода и его потенциал.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537051&_ow=0

8. Для определения рН желчи была составлена цепь из водородного и хлорсеребряного электродов, ЭДС которой оказалась равной 0,577В при Т=298 К. Концентрация электролита в электроде сравнения равна 1 моль/л. Определите рН желчи.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537052&_ow=0

9. Пользуясь значением стандартного потенциала хлорного электрода, рассчитайте константу равновесия при 25°С реакции: Н2 + Сl2 ↔ 2Н+ + 2Сl-. Запишите выражение константы равновесия этой реакции используя закон действия масс.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537053&_ow=0

1. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют глицерин. Сколько граммов глицерина нужно добавить к 100 граммам воды, чтобы раствор не замерзал при -30°С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537054&_ow=0

2. Определить температуру, при которой возможно равновесие реакции:

СаСO3(т) ↔ CaO(т) +СO2(г) - 178 кДж, если

S0(CaO) =39,8 Дж/моль*К

S°(CO2)= 213 дж/моль*К

S0(CaCO3)=92,3 дж/моль*К

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537055&_ow=0

3. Чему равна молярная концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого 5,2; α=0,01?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537056&_ow=0

6. Какое нарушение КОР у больного, если рН крови =7,0, а рСОг= 40 мм. рт .ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537058&_ow=0

10. При 30°С растворимость фенола в воде 8%, растворимость воды в феноле 30%. Определить массы равновесных насыщенных растворов, полученных смешением 200 г фенола и 300 г воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537059&_ow=0

3. Определить знак изменения энтропии реакции: 2А2(Г)+В2(Г)→2А2В(Ж)

а) ΔS>0 б)ΔS<0 в) ΔS=0.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537060&_ow=0

6. Приведите формулы расчета изменения энтропии при фазовых превращениях и в ходе химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537061&_ow=0

7. В чем суть и практическая значимость второго закона термодинамики?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537062&_ow=0

8. Почему энтальпия растворения вещества может иметь разные знаки?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537063&_ow=0

9. Известно, что рост растений под действием солнечного света происходит самопроизвольно и сопровождается накоплением биомассы, увеличением энергии и убылью энтропии. Как согласуется это явление со вторым законом термодинамики?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537064&_ow=0

2 Рассчитайте в общем виде тепловой эффект реакции, используя теплоты образования

C2H4(г) + O2(г) →

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537065&_ow=0

3 Написать уравнение скорости реакции

NO(г) + Cl2(г) → NOCl2(г)

и определить во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537066&_ow=0

4 Написать выражение закона действующих масс для реакции:

Zn(тв) + 2HCl(ж) → ZnCl2(ж) + H2(г).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537067&_ow=0

5 Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 20 градусов скорость реакции возросла 8 раз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537068&_ow=0

6. Сколько миллилитров 0,2 н серной кислоты требуется для полной нейтрализации 1 л 0,1 М раствора гидроксида натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537070&_ow=0

8. Выпадет ли осадок хлорида свинца (ПР=2,4 *10-4) при смешении 0,05 Н раствора нитрата свинца с равным объёмом

а) 0,05 Н раствора НСl

б) 0,5 Н раствора НСl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537071&_ow=0

9. Найдите концентрацию водородных ионов и водородный показатель в следующих растворах:

а) 0,002 Н р-ре HNO3

б) 0,01 Н р-ре уксусной кислоты степень диссоциации которой в этом растворе 4,2 %

в) р-ре цианида калия, содержащем 1 г этой соли в 1дм3

г) в 0,01 Н водном р-ре аммиака

д) определите [H+ ] и pH в смеси 0,1 Н водного раствора аммиака и 1Н р-ра хлорида аммония

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537072&_ow=0

10.Сколько миллилитров 60 %-го раствора серной кислоты, плотность которого 1,50 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12%-го раствора, плотность которого 1,08г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537073&_ow=0

Чему равна величина рСм Мg в точке эквивалентности при pH=10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537074&_ow=0

Выбрать индикатор для титрования фенилгидразина рKb=8,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537075&_ow=0

23. Вычислить силу адгезии наночастицы жидкости к плоской поверхности твердого материла, зная константу Гамакера А двух данных фаз, радиус частицы г и величину зазора h между частицей и поверхностью, указанные в следующей таблице (для своего номера задачи):

N задачи 23

A*1021, Дж 45

r, нм 15

h, нм 0,172

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537077&_ow=0

33.Рассчитать потенциальную энергию u взаимодействия двух плоскопараллельных пластин, находящихся в водном растворе электролита с концентрацией с, при значении потенциала диффузного слоя φδ , относительной диэлектрической проницаемости εr и температуре t. При расчете принять константу Гамакера А* = 3.0•10–20 Дж. Вычисления сделать для расстояний между пластинами h: 2, 5, 10, 15, 25, 50 нм. Построить график зависимости u = f(h).

Задача Электролит с, ммоль/л t, 0C εr φδ, мВ

33 CaCl2 1.0 20 80.1 12

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537078&_ow=0

89. Определить средний квадратичный сдвиг сферических наночастиц золя Al2O3 за время 5с, если вязкость среды 1,002 мПа*с, температура 20 С, радиус частиц 6,0 нм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537079&_ow=0

502. Жиры и липиды усваиваются организмом благодаря многоступенчатому процессу диспергирования, в последних стадиях которого важную роль играет способность желчных солей образовывать смешанные мицеллы. Мицеллы одного из компонент таких солей, натриевой соли дезоксихолевой кислоты (молярная масса 415.55 г/моль), изучены методом осмометрии при 25 °С в водном растворе NaCl со следующими результатами

См, кг/м3 4.0 8.0 12.0 16.0

π, кПа (раствор 0.03 моль/л NaCl) 1.47 3.18 5.15 7.32

Cм - избыточная концентрация мицелл в камере раствора (по отношению к камере растворителя)

Вычислите по этим данным молярную массу мицелл и число молекул в мицелле (число агрегации).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537080&_ow=0

702. Предположим, дисперсионной средой суспензии является раствор перхлората лития LiClO4 0.1 ммоль/дм3 в формамиде при 25 °С (εг = 109.5). Вычислите толщину ионной атмосферы ϰ-1 в этой среде. Какое уравнение следовало бы использовать для расчета ζ-потенциала из результатов электрофореза, если бы радиус частиц был 6 нм ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537081&_ow=0

6. Определите [Н+] и рН ацетатного буферного образованного смесью 0,5 М растворов СН3СООН и СН3СOONa. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действия буферного раствора по регулированию [Н+] и [ОН-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537082&_ow=0

1.Вычислите pH раствора, получающегося при смешении 0,1 н NH4OH И 0,1 н NH4NO3 в отношении 1:4 (КNH4OH=1,74* 10-5 )

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537083&_ow=0

2.Сколько сантиметров кубических воды нужно прилить к 600 кубическим сантиметрам 0,151 н раствора NaOH, чтобы получить 0,1200 н раствор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537084&_ow=0

3.Какова процентная концентрация 2,00 н раствора едкого натра, если плотность его 1,073?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537085&_ow=0

4. Напишите реакцию диазотирования фенетидина (4-этокси-анилина). Для продукта диазотирования приведите схему реакции азосочетания с β -нафтолом. Будет ли полученное соединение окрашенным?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537086&_ow=0

5. Напишите схемы реакций природной а-аминокислоты валин со следующими реагентами: а) разбавленным раствором гидроксида натрия при комнатной температуре, б) хлороводородной кислотой, в) формальдегидом, г) азотистой кислотой, д) уксусным ангидридом, е) этанолом в кислой среде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537087&_ow=0

6. Предложите схему синтеза бутанона из уксусной кислоты через промежуточный ацетоуксусный эфир.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537088&_ow=0

7. Приведите фрагменты макромолекул целлюлозы, амилозы, амилопектина, гликогена, декстрана. Укажите тип гликозидных связей в этих полисахаридах. Укажите конфигурационные различия в строении крахмала и целлюлозы и их роль в формировании вторичной структуры полисахаридов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537089&_ow=0

8. Приведите реакции частичного и полного гидрирования пиррола. Объясните, почему при переходе от пиррола к продуктам его восстановления, а также при переходе от пиридина к пиперидину основные свойства повышаются.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537090&_ow=0

10. Приведите таутомерные формы нуклеиновых оснований, входящих в состав ДНК. Какие из них более устойчивы и почему? Приведите возможные структуры нуклеотида, если известно, что конечными продуктами его гидролитического расщепления являются фосфорная кислота, дезоксирибоза и аденин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537092&_ow=0

11. Назовите предельный углеводород, лежащий в основе женских половых гормонов, приведите его строение, пронумеруйте его углеродный скелет. Какое сочленение колец A,B,C,D характерно для этой группы стероидов? Какие продукты могут образовываться при взаимодействии эстрогенного гормона эстрона со следующими реагентами: а) бромом; б) фенилгидразином; в) уксусным ангидридом? Ответ подтвердите схемами реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537093&_ow=0

2. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) п-нитрозо-N,N-диметиланилин

б) γ-бутиролактон

в) парацетамол

г) гистамин

д) 2,3-пиридиндикарбоновая кислота

е) 8-гидрокси-5-нитрохинолин

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537095&_ow=0

3. Чем обусловлены основные и нуклеофильные свойства аминов? Напишите схемы реакций этиламина а) с хлороводородной кислотой, б) бензальдегидом, в) ацетилхлоридом. Какую из реакций можно использовать для "защиты" аминогруппы? С помощью какой реакции можно удалить защитную группу?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537096&_ow=0

1. Рассчитайте молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты H3PO4 в реакциях с гидроксидом натрия с образованием NaH2PO4, Na2HPO4 и Na3PO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537101&_ow=0

2. Для определения аскорбиновой кислоты в лекарственном препарате йодометрическим методом приготовили 125 мл раствора, содержащего 0,4025 г препарата, и оттитровали его 45,4 мл стандартного раствора йода с титриметрическим фактором пересчета по аскорбиновой кислоте, равным 0,008806 г/мл. Рассчитайте массу и массовую долю аскорбиновой кислоты в препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537102&_ow=0

3. Для приготовления 200 мл раствора хлорида натрия взята навеска 0,1228 г. На титрование 5 мл раствора хлорида натрия израсходовано 5,18 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию раствора нитрата серебра, его титр и титр по NаСl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537103&_ow=0

2. Вычислить потенциал при титровании 0,05 н фенола 0,1 н раствором KOH в точке эквивалентности. В качестве индикаторного электрода использовали хингидронный электрод, в качестве электрода сравнения – насыщенный каломельный. Температура опыта 18 С. E0х.г=0,704 В; Енас.к.э=0,248 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537105&_ow=0

9.11. Рассчитайте массу осадка, полученного на цилиндрическом электроде при электрофорезе водной суспензии СаСО3. Длина электрода l = 2 • 10–2 м; радиус внутреннего электрода r2 = 1 • 10–3 м,радиус наружного r1 = 28 • 10–3 м, напряжение на электродах U = 10 В;e= 81; n= 10–3 Па • с; e'= 25 • 10–3 В; t= 20 с; c0 = 0,3 • 10^3 кг/м3; cm = 10^3 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3537677&_ow=0

Определите абсолютную массу одной молекулы этана (C2H6)и двух атомов гелия (2He).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538192&_ow=0

А.11. При обработке 100 г технического образца кальция карбида водой получено 30 л ацетилена C2H2. Объем газа измерен при температуре 50 С и давлении 106 кПа.

Определите массовую долю химически чистого кальция карбида CaC2 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538194&_ow=0

При получении молярной массы эквивалента кальция гидроксида Ca(OH)2 из

кальция оксида CaO(к) и воды H2O(ж) выделяется 32,53 кДж энергии. Составьте

термохимическое уравнение этой реакции и вычислите энтальпию образования кальция

оксида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538195&_ow=0

Б.12. Вычислите изменение энтропии при плавлении 54,0 г серебра, если известно, что температура плавления серебра 960 С, а теплота плавления 104,5 кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538197&_ow=0

В.5. Для некоторой реакции первого порядка в начальный момент времени её скорость составляла 3 • 10−3 моль/л•с при концентрации реагента 0,5 моль/л. Определите, как изменится скорость этой реакции через 10 мин после её начала.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538198&_ow=0

В.19. Установите направление смещения равновесия в системе, в которой протекает реакция NH4Cl(к) <=> NH3(г) + HCl(г), если давление понизить в 4 раза и одновременно повысить температуру на 40 гр.Температурные коэффициенты прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538199&_ow=0

Г.8. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моля анилина C6H5NH2 в 3,04 кг сероуглерода CS2, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление паров сероуглерода при той же температуре равно 1,0133•105 Па. Определите молярную массу сероуглерода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538201&_ow=0

Г.27. Определите, произойдет ли осаждение кадмия (2) сульфида CdS, если к 1 л 0,1 н. раствора кадмия (2) нитрата Cd(NO3)2 прибавить такой же объем 0,01 н. раствора натрия сульфида Na2S.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538202&_ow=0

Г.31. Растворимость марганца (2) карбоната MnCO3 в его насыщенном растворе при температуре 298 К равна 1,72 • 10 −5 моль/л. Определите произведение растворимости этой соли при тех же условиях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538203&_ow=0

Д.10. Гидрофильный золь железа (3) гидроксида Fe(OH)3 получен смешиванием равных объемов 0,002 н. раствора натрия гидроксида NaOH и 0,0003 н. раствора железа (3) сульфата Fe2(SO4)3. Составьте формулу мицеллы золя и укажите направление движения её гранулы в электрическом поле.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538204&_ow=0

Д.17. При химическом анализе осаждение ионов цинка Zn2+ действием сероводородной кислоты H2S проводят в присутствии натрия ацетата CH3COONa. Предположите, какую роль играет натрия ацетат в этом процессе. Напишите формулу мицеллы золя цинка сульфида, образующегося в отсутствие CH3COONa. Есть ли и другие способы ускоренного осаждения частиц нерастворимого цинка сульфида ZnS при таком анализе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538205&_ow=0

Е.6. Рассчитайте равновесный потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699 г железа (2) хлорида FeCl2 в 500 мл растворителя (воды) в случаях, когда этот электрод выполняет функцию катода и функцию анода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538209&_ow=0

Е.14. При электролизе расплава природного кальция хлорида на катоде выделилось 7 кг кальция Ca при выходе по току 75 %. Рассчитайте массу кальция хлорида CaCl2, затраченного на электролиз, если массовая доля примесей в породе составила 30 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538210&_ow=0

Ж.2. Объясните, в какой группе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (главной или побочной) и в каких периодах состоят все f-элементы. Объясните эту особенность построения таблицы с позиций квантовой теории.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538213&_ow=0

Ж.15. При облучении ядра изотопа азота 147N нейтронами образуется промежуточное ядро, которое испускает дейтон (21H). Напишите полное уравнение ядерного процесса с указанием промежуточного ядра. Определите, какой тип радиоактивного распада для него наиболее характерен.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538214&_ow=0

З.4. Рассчитайте энергию ковалентной связи в молекуле хлороводорода HCl, если стандартная энтальпия образования этого вещества равна 92,3 кДж/моль, а энергии связей H − H и Cl − Cl равны, соответственно (кДж/моль): -435,9 и -242,3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538216&_ow=0

И.20. Константа нестойкости иона [CdI4]2− составляет 7,94•10−7. Рассчитайте концентрацию ионов кадмия Cd2+ в 0,1 М. растворе комплексной соли K2[CdI4], содержащем 0,1 моль ионов йода I− в 1 л раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538217&_ow=0

1.На чем основано фотометрическое титрование? Какие химические реакции используются в фотометрическом титровании и какие к ним предъявляются требования? Каковы преимущества перед прямой фотометрией?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538218&_ow=0

2. Опишите флуориметрический метод определения сульфид-ионов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538219&_ow=0

3.Какие классы и группы электродов используют в потенциометрии? Какие электроды сравнения наиболее часто используют в потенциометрии? Приведите уравнение Нернста и объясните входящие в него параметры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538220&_ow=0

При кондуктометрическом титровании 100 мл уксусной кислоты 0,5 н раствором NaOH получены следующие результаты:

VNaOH, мл 8,0 9,0 10,0 11,0 12,0 13,0 15,0 17,0

R, Ом 75,0 68,1 62,3 57,0 53,2 50,8 51,5 52,1

Определите концентрацию уксусной кислоты в г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538221&_ow=0

5. Приведите схему дифференциальной хроматограммы и объясните принцип качественного газохроматографического анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538222&_ow=0

6. Навеску анализируемого образца массой 100 мг растворили в 10 мл воды. Порции полученого раствора по 0,05 мл анализировали на содержание адипиновой кислоты методом бумажной хроматографии. После проявления хроматограммы, пятна вырезали, высушивали и взвешивали. Средняя масса пятна составила 85 мг. Рассчитайте массовую долю(%) адипиновой кислоты в анализируемом продукте, если для стандартов получены следующие результаты:

масса кислоты, мкг 5 10 15 20

масса бумаги с пятном, мкг 61 106 146 186

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538223&_ow=0

2. К 1 мл раствора, содержащего Fe(III), добавлены ацетон, раствор NH4CNS и вода до 100 мл. Колометрирование проводили в кювете длиной 2 см. При 480 нм оптическая плотность окрашенного раствора равнялась 0,75, а молярный коэффициент светопоглощения равнялся 1400. Рассчитайте концентрацию Fe(III) в анализируемом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538224&_ow=0

4. ЭДС электродной пары, Е, в анализируемом растворе с ионной силой 0,002 моль/л равна 100 мВ. Определите активность и концентрацию Cl—ионов в этом растворе, если в стандартных по KCl растворах получены следующие результаты измерений ЭДС:

СKCl, моль/л 10-4 5*10-4 10-3 5*10-3 10-2

Е, мВ 180 137 120 75 58

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538225&_ow=0

6. Ион металла восстанавливается в водном растворе полярографически. Ток ( на площадке диффузионного плато) при -0,600 В равен 10 мкА. Токи, измеренные по точкам при различных потенциалах, составляют:

Е,В -0,464 -0,485 -0,509 -0,531 -0,555 -0,576

I, мкА 1,0 2,0 4,0 6,0 8,0 9,0

Рассчитайте Ei/2 и n- число электронов, участвующих в восстановлении

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538226&_ow=0

1. Какие физические явления лежат в основе методов молекулярной спектроскопии? Сформулируйте и объясните основной закон поглощения потока излучения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538227&_ow=0

4. Опишите определение активности и концентрации ионов Na+ и К+ при их совместном присутствии в модельном растворе методом прямой потенциометрии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538228&_ow=0

5. Представьте принципиальную схему газового хроматографа и опишите его работу. Какие типы детекторов используют в газовых хроматографах, каков принцип работы детекторов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538229&_ow=0

6. Для определения диоксифенилметана в пищевых продуктах использовали метод ТСХ. На стандартных образцах получены следующие результаты:

Концентрация диоксифенилметана, С мкг/0,02 мл 5 10,0 15,0 35,0

Площадь пятна S, мм2 7,94 12,59 15,85 27,10

Для построения градуировочного графика используйте зависимость lgS-lgC

Навеску овощей массой 250 г обработали спиром, который затем упарили до 5 мл. Затем 0,02 мл его хроматографировали методом ТСХ и получили пятно площадью 25,55 мм2. Определите концентрацию диоксифенилметана в овощах (мг/кг)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538231&_ow=0

4. Раствор, содержащий ионы Cu2+, после добавления KI и завершения реакции амперометрически титровали раствором Na2S2O3 (T Na2S2O3 =0.00650 г/мл). Определите концентрацию ионов Cu2+ в растворе, если на титрование 25 мл этого раствора израсходовано 14,1 мл Na2S2O3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538232&_ow=0

6. ЭДС ячейки, содержащей Br-ИСЭ, в подготовленном для анализа образце сточной воды с ионной силой 0,1 моль/л равна Ei=230 мВ. После добавления к 25 мл указанного раствора 6,78 мл раствора 5*10-3 МКВг, содержащего для поддержания постоянной ионной силы 0,1 моль/л KNO3, ЭДС ячейки составила величину E2=203 мВ. Рассчитайте концентрацию Br—ионов (г/л) в сточной воде, если Br-ИСЭ имеет экспериментальный градиент электродной функции О=55 мВ/рBr.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538233&_ow=0

3. Обнаруживаемый минимум реакции иона аммония с реактивом Несслера равен 0,05 мкг при минимальном объеме предельно разбавленного раствора 0,06 мл. Определите предельное разбавление для данной реакции и предельную концентрацию.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538234&_ow=0

4. Рассчитайте растворимость бария сульфата (моль/л и г/л), если его произведение растворимости 1,1 * 10-10.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538235&_ow=0

14. При н.у. 0,5 л некоторого газа имеют массу 0,3796 г. Определите относительную молекулярную массу и среднюю массу молекулы в граммах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538236&_ow=0

15. Закончите уравнение реакции окисления – восстановления, расставьте коэффициенты методом полуреакций, определите направление протекания реакции и рассчитайте константу равновесия реакции.

KBr + KMnO4 + H2SO4 =

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538237&_ow=0

18. Рассчитайте рН 0,3 моль/л раствора кислоты борной.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538238&_ow=0

22. Приведите схему разделения смеси, содержащей катионы олова (II), никеля, свинца, кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538239&_ow=0

27. Приведите уравнения реакций идентификации хлорида кадмия. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538240&_ow=0

123. Найти приближенное значение температуры, выше которой возможен самопроизвольный процесс в прямом направлении:

C(графит) + H2O(г) → CO(г) + H2(г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538241&_ow=0

134. Вычислите константу равновесия реакции

СО (г) + Н2О (г) = CO2 (г) + Н2 (г)

если начальные концентрации веществ (моль/л): [СО]0 =0,01; [Н2О]0 = 0,02; [Н2]0 = 0,01; [CO2]0 = 0,01. Концентрация СО в состоянии равновесия равна 0,007 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538242&_ow=0

161. Какой объем 96%-ой серной кислоты потребуется для приготовления 3 литров 0,4н раствора? Чему равна молярная концентрация и титр этого раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538243&_ow=0

223. Вычислите pH раствора, полученного смешением равных объемов щелочей с pH=12 и 11.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538244&_ow=0

27. Какой осадок выпадет первым, если к 50 мл раствора, содержащего по 0,1 моль меди нитрата и бария нитрата, добавили избыток натрия карбоната?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3538246&_ow=0

Во сколько раз изменится площадь поверхности 5 г воды (в форме сферы), если ее разбить на сферические капли коллоидного размера (диаметр 10-5см).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3539972&_ow=0

При смешении 128,50 висмута и 9,94г магния выделилось 16500 Дж теплоты. Определить парциальную молярную теплоту растворения висмута, если парциальная молярная теплота магния в этом растворе равна 34760 Дж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3539974&_ow=0

Определить порядок реакции Агаз = Вгаз + Dгаз + Егаз по изменению давления в реакционном сосуде при постоянных V и T

t, мин 0 13,0 30,0 39,8

Р*10-3, Па 41,6 54,5 63,7 74,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3539975&_ow=0

5. Какие металлы вытесняют свинец из растворов его соли: а) Мn; б) Аl); в)Ag; д)Сu. Почему? Составьте уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3539976&_ow=0

6. Вычислите общую жесткость воды, если в 0,9 м3 ее содержится 65,7 г сульфата магния и 61,2 г хлорида кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3539979&_ow=0

7. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

N2 → NH3 → NO → NO2 → N2O3 → NaNO2 → HNO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3539983&_ow=0

17. Реакция 2СO = С + CO2 имеет первый порядок. При температуре 823 К давление в реакционном сосуде за 40 мин убывает с 1,013*105 Па до 0.600*105 Па, а при 673 К за 60 мин с 0.679*105 Па до 0,533*105 Па. Определить энергию активации и период полураспада при 573 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3539984&_ow=0

17. Считая твердые растворы серебро - золото близкими к идеальному, построить график зависимости изменения энтропии при его образовании от состава при 298 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3539996&_ow=0

109. Определить константы равновесия КР и КС при 300 К для реакции, указанной в таблице ниже, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В, и Z 8.0*104 Па и равновесное количество продукта Z, указанное в таблице (nZ). Начальные количества молей реагентов А и В равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам, начальное количество продукта Z равно 0.

Задача № Реакция nZ, моль

109 3A + 1/2B = Z 0.20

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3539998&_ow=0

309. Вычислить произведение растворимости Аg2СrО4, если его растворимость в воде равна 1.04 10–4 моль/л при 25 °С. Равновесие растворимости хромата серебра: Ag2CrO4 (т) 2Ag+ (aq) + СrО42– (aq).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540000&_ow=0

409. Для газофазной реакция окисления N + O2 → NO + О найдены следующие значения константы скорости [см3моль-1с-1] : 1.63x1010 при 586 К и 1.77x1011 при 910 К. Определите энергию активации и предэкспоненциальный коэффициент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540001&_ow=0

2) Ниже приведено количество миллилитров азота (отнесенное к 0 0С и 1 атм. ), адсорбированное одним граммом активированного угля при 0 0С и различном внешнем давлении

РN2, мм. рт. ст. 3,93 12,98 22,94 34,01 56,23

V, мл/г 0,987 3,04 5,08 7,04 10,31

Построить изотерму адсорбции Ленгмюра и вычислить

константы Г0 и b.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540002&_ow=0

1)В некоторой реакции при изменении начальной концентрации с 0,502 до 1,007 моль/л период полураспада уменьшается от 51 до 26 с. Определить порядок и константу скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540005&_ow=0

5. К 100 мл 0,02% раствора хлорида натрия добавлено 250 мл раствора нитрата серебра; С(AgNO3)=0,001 моль/л. Определить, какой электролит из представленных:KBr,Ba(NO3)2,K2Cr2O7,MgSO4,AlCl3 имеет наименьший порог коагуляции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540012&_ow=0

11. Не прибегая к справочным данным, вычислить разницу между энтальпией H и внутренней энергией U реакции гидрогенизации СН3СНО (т) + Н2 (г) = С2Н5OН (ж) при 298 К. Сделайте аналогичное вычисление для реакции СН3СНО (т) + Н2 (г) = С2Н5OН (г) при 400 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540013&_ow=0

118. Стандартная энергия Гиббса образования озона при 400 К равна 163.2 кДж *моль-1. Вычистите константу равновесия 2O3(г) = 3О2 (г) при этой температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540015&_ow=0

636. Выпадает ли осадок при смешивании 10 мл 0,02 М раствора CaCl2 с 5 мл 0,1 М раствора K2CrO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540016&_ow=0

696. Используя прил. 7, определите рН и константу диссоциации слабого электролита, молярная концентрация С и удельная электропроводность раствора которого заданы.

N электролит С, моль/л χ*102, См/м

696 NH4OH 0,001 28,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540017&_ow=0

846. Для водного раствора изомасляной кислоты при Т = 291 К константы Шишковского равны: а=13,1∙10-3 и b=2,2. Чему равна адсорбция при концентрациях С1=0,01; С2=0,1; С3=1 кмоль/м3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540021&_ow=0

906. Коэффициент диффузии коллоидного золота составляет 2,7•10-5 м2/сутки при T=285 К и вязкости, равной 1,21•10-3 Н•с/м2. Вычислите радиус коллоидных частиц золота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540023&_ow=0

936. Какова структурная формула этиленового углеводорода, если масса 5,6 л его при н.у. составляет 10,5 г? Назовите углеводород.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540024&_ow=0

966. При действии на йодистый этил и вторичный йодистый бутил металлическим натрием получите предельный углеводород. Напишите все возможные его изомеры и назовите их по рациональной номенклатуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540025&_ow=0

996. Приведите карбидный способ получения ацетилена. Как из ацетилена можно получить 1-бутин и 2-бутин. Приведите реакцию последнего с водой в присутствии солей ртути.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540026&_ow=0

1026. Какие спирты образуются при гидратации следующих этиленовых углеводородов: а) пропилена; б) 2-метилпропилена; в) 3,3-диметилбутена-1; 2,3,3-триметилбутена-1? Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540027&_ow=0

1056. Приведите реакции окисления следующих соединений: а) бутанола-1; б) бутанола-2; в) 2,4-диметилпентанола-1; г) пентандиола-1,3. Назовите полученные соединения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540029&_ow=0

1086. Любым удобным для вас способом получите изовалериановую кислоту и напишите реакции взаимодействия ее: а) с пропиловым спиртом; б) бикарбонатом кальция, в) треххлористым фосфором.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540030&_ow=0

1116. Напишите реакции взаимодействия пропиламина со следующими соединениями: а) соляной кислотой; б) хлористым ацетилом (СН3С(О)Сl); в) иодистым пропилом; г) азотистой кислотой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540031&_ow=0

1146. Приведите уравнения реакций окисления толуола, этилбензола и орто-ксилола, назовите полученные вещества и напишите уравнения реакций нейтрализации этих веществ гидратом оксида кальция.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540032&_ow=0

1176. Осуществите следующие превращения, пользуясь структурными формулами. Укажите условия протекания реакций. Назовите вещества. С2H6 → C4H10 → C4H9OH → C4H8O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540034&_ow=0

1206. Напишите уравнения реакций последовательных превращений для получения хлорпренового каучука по схеме: этилен → ацетилен → винилацетилен → хлорпропен → хлоропреновый каучук. Укажите области применения полимера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540035&_ow=0

1.При измерении pH раствора получены следующие значения: 8,48; 8,55; 8,20; 8,40. Определить, содержат ли результаты измерений грубую погрешность

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540614&_ow=0

2. По результатам измерений поверхностного натяжения растворов н-бутилового спирта в воде при 12.0°C в зависимости от концентрации (таблица внизу, концентрация C в ммоль/л, поверхностное натяжение σ в мН/м) найдите предельную адсорбцию спирта Г∞ графическим методом, и вычислите площадь, занимаемую 1 молекулой спирта в насыщенном адсорбионном слое в предложении мономолекулярной адсорбции.

C 0 3.2 4.8 6.4 8.5 13.0 16.9 26.0 33.8 51.0 67.5 102 135 203

σ 74.2 73.0 73.1 72.0 71.3 71.3 70.1 68.0 65.8 63.1 60.7 56.9 53.8 48.9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540617&_ow=0

04. Чему равны моль-эквиваленты кислот, оснований, солей, окислителей, восстановителей в соответствующих реакциях:

J2 + 2Na2S2O3 = 2NaJ + Na2S4O6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540618&_ow=0

2. В трёх параллельных пробах раствора, содержащего смесь NaOH и Na2CO3 по результатам титрования их раствором HCl вычислена общая щёлочности, которая составляет : 0,3100; 0,3075; 0,3095 г Na2O. Определить границы доверительного интервала среднего значения массы Na2O и величину относительной погрешности измерения массы Na2O при доверительной вероятности р= 0,95

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540622&_ow=0

6. Золь гумуса освещается в одном случае светом с длиной волны 4000 Å, а в другом случае – с длиной волны 7000 Å. В каком случае и во сколько раз интенсивность рассеяния выше.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540633&_ow=0

7. Коллоидный раствор с вязкостью растворителя 1.5 * 10-3 Па*с и относительной диэлектрической проницаемостью 69.4 обнаруживает скорость электрофореза 13.5 мкм/с при напряженности поля 400 В/м. Вычислите электрокинетический потенциал частиц, приняв прочие условия удовлетворяющими уравнению Хюккеля.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540635&_ow=0

44. По данным таблицы 3 произвести калибровку емкости мерной колбы (Vист.) и определить поправку (∆V) по следующим данным:

Обозначенный объем мерной колбы, см3 (20С0) Масса воды, г Температура,С0

1000 997,80 18,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540638&_ow=0

48. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: Pb и C.

а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;

б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы;

в) определить порядок (кратность) связи;

г) определить валентность каждого элемента;

д) определить число б- и п-связей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540641&_ow=0

84. По данным таблицы 4 произвести калибровку емкости измерительных сосудов (Vист.) и поправку (∆V).

Наименование измерительного сосуда Масса пустого бюкса, г Масса бюкса с водой, г Температура опыта

пипетка 23,3200 42,7800 22,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540642&_ow=0

88. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением CO2(г)+3Н2(г)=СН3ОН(ж)+Н2О(г); DН<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация газообразного продукта; b) увеличивается давление; с) уменьшается температура.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540647&_ow=0

124. По данным таблиц 5 рассчитать титр и нормальную концентрацию раствора.

Вещество Навеска, г Объем, в котором растворена навеска, см3

NaCl 0,3200 500,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540648&_ow=0

164. Вычислить нормальность, поправочный коэффициент и титр по определяемому веществу для стандартного раствора.

Стандартный раствор и его характеристики Определяемое

вещество

Вещество Нормальность,Н Эквивалент Титр,г/см3

HCl 0,1 36,45 0,002920 NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540726&_ow=0

204. По данным таблицы 7 рассчитать необходимое количество исходного раствора для приготовления раствора заданного объема и концентрации.

исходный раствор и его характеристики приготовить

вещество моль-экв нормальность титр, г/см3 плотность (%- содержание) объем, см3 нормальность титр, г/см3 плотность (%-содержание)

H2SO4 49,00 2 700 0,1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540782&_ow=0

Задача 1. Вычислите среднечисловую, средневесовую и z-среднюю молярную массу для следующего распределения полимера по молярным массам.

mi , г 1.15 0.73 0.415 0.35 0.51 0.34 1.78

Mi, кг/моль 12.5 20.5 24.0 32.0 39.0 45.0 63.5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540788&_ow=0

4. Вычислите радиусы частиц трех монодисперсных фракций сульфида ртути (нерастворимое твердое вещество, плотность 8.17 г/см3), зная время, за которое они оседают из водной суспензии на 1 см: фракция №1 за 5.86 с, №2 за 9.77 мин и №3 за 16.28 час. При температуре опытов вода имеет плотность 0.9991 г/см3 и вязкость 1.135 сПз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540790&_ow=0

2. Изобразите кривую кондуктометрического титрования раствора аммиака, если в качестве титранта был использован раствор хлороводородной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540795&_ow=0

3. Опишите аналитические свойства соединений. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, окраску соединения, растворимость, амфотерность, гидролизуемость, окислительно-восстановительные свойства. Приведите значения произведения растворимости (для малорастворимых соединений), константы электролитической диссоциации (для слабых электролитов): H2S, HCl, СаНРO4, Сr(ОН)3, Bi2S3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540797&_ow=0

4. Рассчитайте изменение общего числа частиц сажи при коагуляции ультразвуком через 10,100 и 1000 с после начала процесса. В начальный момент времени в 1 м3 содержалось 5*1015 частиц. Константа Смолуховского равна 3*10-16 м3/с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540805&_ow=0

6.При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па; плотность этого раствора d.

Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице:

1. вычислите молекулярную массу растворенного вещества;

2. определите молярную и моляльную концентрации раствора;

3. вычислите осмотическое давление раствора;

4. постройте кривую Р = f (Т) для данного раствора и растворителя; Используйте данные из задания 3 соответствующего варианта, характеризующие растворитель.

5. определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па;

6. определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации,

7. вычислите эбуллиоскопическую постоянную;

8. определите понижение температуры замерзания раствора;

9. вычислите криоскопическую постоянную.

Вариант Массовая доля нелетучего вещества, % Молярная масса растворителя Р,Па Т,К d .10-3 кг/м3

6 9 34 55000 207 1,985

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540844&_ow=0

13. Определите [Н+] и рН формиатного буфера, образованного смесью 1 М растворов НСООН и НСООК. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [Н+] и [ОН- ] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540847&_ow=0

23. Какие катионы находятся в растворе и в осадке, если на раствор смеси катионов пяти аналитических групп подействовать (NH4)2S в присутствии аммонийного буфера. Напишите уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540849&_ow=0

33. Предложите ход гравиметрического метода анализа хлорида натрия на содержание хлора. Вычислите навеску этой соли, объем растворителя и осадителя в соответствии с количеством осаждаемой формы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540856&_ow=0

43. Какой объем раствора пероксида водорода, приготовленного разбавлением 20 мл 3%-ного раствора (р = 1 г/мл) до 250 мл, нужно взять, чтобы на титрование (после обработки KI и НСl) пошло 25 мл 0,045 н раствора тиосульфата.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540864&_ow=0

53. а) Каким требования должны удовлетворять установочные вещества в оксидиметрии, перманганатометрии и броматометрии? (Напишите уравнения химических реакций. б) Сколько железа (II) (в %) содержит железная проволока, если по растворении 0,1400 г ее в серной кислоте без доступа, воздуха на титрование полученного раствора сульфата железа (II) пошло 24,85 мл 0,1 н. раствора перманганата?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540865&_ow=0

63. На титрование 20 мл раствора, содержащего Na2CО3 и КОН, по фенолфталеину пошло 25 мл раствора H2SO4 с Т=0,004675 г/мл; при дотитровывании раствора по метиловому оранжевому пошло еще 5 мл раствора серной кислоты. Какова нормальность титруемой смеси по Na2CО3 и по КОН?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540866&_ow=0

73. Навеску карбоната натрия массой 0,2458 г растворили и к раствору добавили 20 мл 0,045 М раствора сульфата магния. Избыток последнего оттитровали 15 мл раствора комплексона III (1 мл сульфата магния эквивалентен 1,25 мл комплексона III). Напишите уравнения реакций. Опишите схему анализа, рН раствора, укажите буферные растворы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540868&_ow=0

83. Для определения меди в цветном сплаве из навески 0,325 после растворения и обработки аммиаком было получено 250 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя 2 см была 0,254. Определите содержание меди в сплаве ( в %), если молярный коэффициент поглощения аммиаката меди равен 423.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540870&_ow=0

2.Рассчитать работу адгезии Wa для жидкости A, смачивающей поверхность фторопласта, если известны поверхностное натяжение σ и угол смачивания О (см. табл. 1).

Таблица 1

Значения поверхностного натяжения и угла смачивания

Вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

σ*103,

Дж/моль

72,0

72,5

72,7

63,0

63,3

63,5

29,3

29,5

29,7

475

О 108 109 110 99 100 101 43 44 45 130

Для 1, 2 и 3 вариантов жидкостью A является вода. Для 4, 5 и 6 вариантов – глицерин. Для 7, 8 и 9 вариантов – бензол. Для 10 варианта жидкостью является ртуть.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540875&_ow=0

2. Написать формулу мицеллы золя, образованного в результате реакции A (см. табл. 4), определить заряд коллоидной частицы. Представить на рисунке строение двойного электрического слоя, определить знак заряда коагулирующего иона.

Таблица 4

Реакции, приводящие к образованию золя

Вариант Реакция A

2 FeCl3 + 3H2O (избыток) = Fe(OH)3 (осадок) + 3HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540878&_ow=0

2.Определить константы в уравнении Фрейндлиха по экспериментальным данным (см. табл. 2).

Таблица 2

Значения концентрации (давления) и величины адсорбции

Вариант Адсорбат Адсорбент с, моль/м3 А, моль/кг Т,К

2 Уксусная кислота Уголь 55

90

122

185 0,525

0,690

0,864

1,205 298

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540881&_ow=0

1. При каком пересыщении давление паров над каплей бензола диаметром 20 нм при 313 К соответствует равновесному? Поверхностное натяжение бензола 26,13 мДж/м2, а плотность 0,858 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540883&_ow=0

2. Величина адсорбции красителя из раствора может быть использована для оценки удельной поверхности порошков. При введении 1 г активированного угля в 100 мл водного раствора метиленового голубого концентрация красителя изменяется от 10 -4 моль/л до 6*10 -5 моль/л, а при добавлении 2 г угля к такому же исходному раствору равновесная концентрация составила 4*10-5 моль/л. Считая, что адсорбция описывается уравнением Ленгмюра, рассчитать удельную поверхность угля. Поперечное сечение молекулы красителя 0,65 нм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540884&_ow=0

3. Определить диаметр частиц аэрозоля, используя результат исследования методом поточной ультрамикроскопии. Было подсчитано, что в дыме мартеновских печей содержится 93 частицы в 0,023 мм3 аэрозоля. Плотность дисперсной фазы 2 г/см3, концентрация аэрозоля 0,1 г/м3, частицы сферические.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540885&_ow=0

4. С помощью нефелометра сравнивают светорассеяние стандартного и исследуемого гидрозолей мастики равных концентраций. Интенсивность рассеянных световых потоков одинакова при высоте освещенной части исследуемого золя 5 мм и высоте стандартного золя 21 мм. Средний радиус частиц стандартного золя 120 нм. Рассчитать радиус частиц исследуемого золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540887&_ow=0

5. Оптически получены следующие экспериментальные данные:

Мутность 105, м-1 2,0 5,0 11,5 13,7 15 16,2 18,6

Концентрация спирта г/л 0,05 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,7

Определить графически критическую концентрацию мицеллообразования (ККМ) раствора олеата натрия при введении в него гексилового спирта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540889&_ow=0

6. В эксперименте при 293 К было обнаружено, что на высоте 50 мкм в состоянии диффузионно-седиментационного равновесия находилось 595 частиц гидрозоля селена в единице объеме, а на высоте 1050 мкм этих частиц было 165. Плотность селена 4,81 г/см3, воды 1000 кг/м3, а ее вязкость 1 спз. Каков коэффициент диффузии частиц селена в воде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540890&_ow=0

7. Как и во сколько раз изменится скорость оседания частиц глинозема плотностью 3,9 г/см3 и диаметром 10 мкм при замене дисперсионной среды, в качестве которой была вода, на глицерин? Вязкость воды и глицерина соответственно 1,005 и 1500 спз, а плотность 998,2 и 1259,4 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540892&_ow=0

8. Рассчитать и построить график изменения величины предельного напряжения сдвига в зависимости от концентрации суспензии железного сурика в параксилоле. При использовании метода тангенциального смещения пластинки получены следующие данные:

Концентрация дисперсной фазы, % 15 20 22 24 27

Наибольшее усилие Fm *102, Н 0,28 1,26 2,1 2,38 2,94

Длина пластинки 7 мм, ширина ее 5 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540894&_ow=0

9. Порог коагуляции гидрозоля под действием хлорида калия 9,25 ммоль/л, а под действием сульфата калия 0,3 ммоль/л. Пользуясь правилом Шульце-Гарди и рядом, вытекающим из теории ДЛФО, определить знак заряда поверхности частиц золя и рассчитать пороги коагуляции, вызываемой электролитами: хроматом калия, оксалатом натрия, хлоридом магния, сульфатом магния, сульфатом алюминия, фосфатом калия, гексацианоферриатом калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540896&_ow=0

10. Рассчитать толщину диффузной части двойного электрического слоя мицеллы в водном растворе, 100 мл которого содержат 0,005 г хлорида натрия и 0,001 г нитрата бария при 298 К. Дополнительные данные взять из справочника. Во сколько раз изменится эта толщина, если раствор разбавить водой в 4 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3540897&_ow=0

411. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 25 до 100 °С, если энергия активации равна 126 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542121&_ow=0

2) С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 0C (табл. 11.4, приложение 11) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ниже, при той же температуре. Определить, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном.

2CO2 (г) = 2СО (г) + O2 (г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542122&_ow=0

3.На основании данных о температурах начала кристаллизации двухкомпонентной системы:

1) постройте диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости) системы А – В;

2) обозначьте точками: I – жидкий расплав, содержащий а % вещества А при температуре Т1; II – расплав, содержащий а % вещества А, находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения; III – систему, состоящую из твердого вещества А, находящегося в равновесии с расплавом, содержащим b % вещества А; IV – равновесие фаз одинакового состава; V – равновесие трех фаз;

3) определите состав устойчивого химического соединения;

4) определите качественный и количественный состав эвтектик;

5) вычертите все типы кривых охлаждения, возможные для данной системы, укажите, каким составам на диаграмме плавкости эти кривые соответствуют;

6) в каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие с, d, е % вещества А при температуре Т1? Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры Т2?

7) определите число фаз и число условных термодинамических степеней свободы системы при эвтектической температуре и молярном содержании компонента А 95 и 5%;

8) при какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий с % вещества А? При какой температуре он отвердеет полностью? Каков состав первых кристаллов?

9) при какой температуре начнет плавиться система, содержащая d % вещества А? При какой температуре она расплавится полностью? Каков состав первых капель расплава?

10) вычислите теплоты плавления веществ А и В;

11) какой компонент и в каком количестве выкристаллизуется из системы, если 2 кг расплава, содержащего а % вещества А, охладить от Т1 до Т2?

№

варианта

Системы

Молярное содержание А, % Температура начала

кристаллизации, К Молярное содержание. А, % Температура начала кристаллизации, К

3 A – KCl

B – MnCl2 0

8 15 25 34 36 38 40

923 895 865 715 745 722 735 747 50 60 65 66 75 85 100

769 731 705 701 705 925 1047

№ варианта Т1, К a b c d e Т2, К

3 873 40 80 10 40 80 733

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542124&_ow=0

5) При 25 °С произведение растворимости хлорида серебра AgCl равно 1.56×10–10. Вычислить его растворимость в чистой воде и в 0.0500 моляльном растворе KNO3. Примите произведение Вå в уравнении Дебая-Хюккеля равным 1 (л/моль)1/2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542126&_ow=0

6.ЭДС следующей ячейки равна 0,082 В. Определить рН желудочного сока.

Pt(т)

I Н2(f = 1) H+(желудочный сок) || H+(aq, a = 1) Н2(f = 1) Pt(т)

II

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542128&_ow=0

15. Вещество А массой g кг помещено в закрытый сосуд вместимостью V м3. При температуре Т, К, часть кристаллизационной воды выделилась в газовую фазу и в сосуде установилось давление Р, Па: 1) определите массу воды, связанную с веществом А; 2) рассчитайте абсолютное количество твердой фазы в равновесном состоянии системы 3) вычислите Кр, КС, ΔF0 и ΔG0 реакции при температуре Т, К.

вариант g, кг A V, м3 T, K P, Па

15 0.856 MgCl2*6H2O 10 343 1999.5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542130&_ow=0

1. Газообразные вещества A и B реагируют по заданному уравнению реакции с образованием газообразного вещества С.

1. Выразить Кр и Кс через равновесное количество вещества С, равное x если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при равновесном давлении в системе, равном P, Па и температуре T, К.

2. Рассчитать величины Кр и Кс при Т= 300 К, если P =7.5*104 Н/м2, x = 0,45.

3. Вычислить равновесное количество вещества С при давлении в системе 3*104 Н/м2 и 300K;

4. Рассчитать степень превращения веществ A и B при 300K

Вариант уравнение реакции

15 1/2A + 1/2B = 3C

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542131&_ow=0

119. Определить теплоту испарения жидкого хлороформа CHCl3 графическим методом по зависимости давления его пара от температуры:

Т,С 20 30 40 50 60

р,Па 21465 33065 49198 71309 100663

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542132&_ow=0

511. Вычислить момент инерции, вращательную постоянную (в Дж), приведенную массу, межъядерное расстояние, и энергию вращения на квантовом уровне с j = 5 для двухатомной молекулы, зная разность волновых чисел V соседних линий поглощения микроволнового спектра, как указано в таблице ниже для соответствующего номера задачи.

задача 511

молекула 2Н35Сl

V , м–1 1097

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542135&_ow=0

15. Гетерогенная реакция протекает при постоянной температуре T:

1. определить нормальное сродство веществ A и B при температуре T.

2. вычислить константы равновесия Kp и Kc реакции при температуре Т.

3. определить количество прореагировавшего твердого вещества А (взятого в избытке), если объем системы равен Vм3, а исходное давление газа В равно р1 (объемом твердой фазы можно пренебречь).

4. определить изменение изобарно-изотермического потенциала, отнесенное к началу реакции, если исходные давления газообразных веществ В и С соответственно равны р2 и р3, а реакция идет при температуре Т.

N Реакции T,K p1*10-2 Н/м2 p2*10-2 Н/м2 p3*10-2 Н/м2 V*103, м3

15 SnO2 + 2H2 = Sn + 2H2O 973 400 167 200 6

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542136&_ow=0

3) Для равновесия FeO (т) + CO (г) ↔ Fe (т) + CO2 (г) известна константа КР 0.900 при 600 °С и 0.396 при 1000 °С. Вычислить ΔG° , ΔН° и ΔS° при 600 °С, а так же мольную долю CO2 в газовой фазе при 600 °С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542138&_ow=0

9. Какой объем газа выделится (0 С, 101,3кПа), если в реакцию вступят 12 г карбоната бария и 12г уксусной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542139&_ow=0

15. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 1. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.

При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

15 NH4OH Cu(OH)2 H2CO3 H2SeO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542140&_ow=0

26. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 2 элементов, соответствующих вашему заданию. Воспользуйтесь схемами из учебника (1, гл. 2, § 6, с. 42—45). Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

26 Кремний, бром

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542141&_ow=0

35. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. табл. 3). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

Элементы 4B группы

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542142&_ow=0

50. Для предложенного в вашем задании (табл. 4) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации (см. пример). Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.

50. Фосфат алюминия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542143&_ow=0

56. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смещение равновесия при изменении температуры и давления в реакции, соответствующей номеру вашего задания.

Реакция

56 CO2 + CaCO3 + H2O(пар) ⇆ Ca(HCO3)2 - Q

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542145&_ow=0

63. Что называется степенью электролитической диссоциации? Как завися; степень электролитической диссоциации от концентрации и температуры раствора? Что такое константа диссоциации? От каких факторов она зависит? Какова взаимосвязь между-степенью диссоциации и константой диссоциации? Активность и коэффициент активности иона.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542146&_ow=0

73. Заполните пропуски в таблице 7. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10 %- ного раствора CuSO4 (плотность раствора 1,1 г/мл)

№ задания Растворенное вещество Концентрация

процентная Концентрация молярная Концентрация

нормальная Плотность

г/мл.

73 NaOH 5 1,05

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542147&_ow=0

86. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражение для константы гидролиза.

86. Хлорид аммония, сульфид бария

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542148&_ow=0

96. Заполните таблицу 8 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю среду по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам.

Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера Внешняя сфера Формула комплекса Выражение для константы устойчивости

96 Fe4[Fe(CN)6]3 [PrBr6]2- Na+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542149&_ow=0

107. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

КМnO4 + H2C2O4 + H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542150&_ow=0

115. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию.

Фосфор

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542151&_ow=0

130. Что лежит в основе хроматографического метода анализа. Где он применяется?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542152&_ow=0

2. Предел обнаружения иона кобальта (II) реакцией с тиомочевинной равен 1,3 мкг в минимальном объеме 0,1 мл. Рассчитать предельное разбавление для данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542398&_ow=0

11. Вычислить ионную силу раствора, содержащего 0,373г KCl и 2,116г Sr(NO3)2 в 250 мл воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542399&_ow=0

27. Почему кислород и сера, имея в наружном слое одинаковое число электронов, проявляют разную валентность?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542400&_ow=0

30. Вычислить pH раствора, необходимо для практически полного осаждения сернистого железа при пропускании сероводорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542402&_ow=0

31. Вычислить влияние «солевого эффекта» на растворимость сульфата свинца за счет присутствия в растворе 0,1 моль/дм3 KNO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542404&_ow=0

48. Указать какие из приведенных солей будут подвергаться гидролизу, какие нет.

2) Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде,

3) Указать, какую реакцию среды будут иметь растворы гидролизующихся солей.

42. KNO3 NaNO2 HCOONH4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542405&_ow=0

54. Вычислить pH буферных смесей, содержащих

1) равные объемы 5% растворов азотистой кислоты и ее натриевой соли,

2) 0,01 М раствор HCN в присутствии 1,0 M раствора KCN,

3) 0,02M раствора хлорноватистой кислоты и 0,2М раствора ее калиевой соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542407&_ow=0

57. Сравните изобарные потенциалы реакций:

MnO(к) + H2O(ж) = Mn(OH)2 ΔG0298=-120 кДж/моль

Mn2O3(к) + 3H2O(ж) = 2Mn(OH)3 ΔG0298=+76 кДж/моль

Какой из оксидов MnO или Mn2O3 обладает более сильными основными свойствами?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542408&_ow=0

67. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 1л которого содержит 10,7г NH4Cl и 0,1 моля NH3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542411&_ow=0

72. Рассчитайте константу равновесия реакции: SO3(г) ↔ SO2(г) + O2(г), пользуясь справочными данными ΔG.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542412&_ow=0

78. Рассчитать равновесные концентрации ионов Hg2+ и SO32- в 0,1M растворе Na4[Hg(SO3)3]

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542413&_ow=0

87. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если её энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542414&_ow=0

90. Предложите схему анализа смеси катионов по кислотно-основной классификации.

Смеси не содержат осадка, но могут быть окрашены.

Приведите уравнения реакций (характерных и фармакопейных) для обнаружения подчеркнутого иона с указанием аналитического эффекта и свойств образующихся продуктов.

90 NH4+ Ag+ Ca2+ Al3+ Fe3+ Hg2+

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542415&_ow=0

91. Предложите схему анализа смеси анионов.

Приведите уравнения реакций (характерных и фармакопейных) для обнаружения подчеркнутого иона с указанием аналитического эффекта и свойств образующихся продуктов.

91. CO32- S2- NO2-

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542417&_ow=0

97. К раствору FeCl3, добавили следующие вещества: а) НСl, б) КОН, в) ZnCl2, г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542420&_ow=0

123. На нейтрализацию 50 см3 раствора кислоты израсходовано 25 см3 0,5н раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542421&_ow=0

133. Растворимость PbBr2 при 18°С равна 2,7*10-2 моль/л. Вычислите произведение растворимости PbBr2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542422&_ow=0

164. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного и магниевого электрода, погруженного в раствор MgCl2, в котором [Mg2+ ]=0,001 моль/л. Составьте электронные уравнения электродных процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542423&_ow=0

171. Электролиз раствора сульфата цинка проводили с нерастворимым анодом в течении 6,7 часов, в результате чего выделился кислород объемом 5,6 л, измеренный при н. у. Вычислите ток и массу осажденного цинка при выходе его по току 70%. Приведите схему электролиза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542425&_ow=0

191. В раствор соляной кислоты поместили две алюминиевых пластинки, одна из которых частично покрыта медью. В каком случае процесс коррозии алюминия происходит интенсивнее. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Ответ мотивируйте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542426&_ow=0

216. Основные способы получения полимеров из мономеров. Приведите примеры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542427&_ow=0

2. Перечислите факторы, влияющие на величину навески анализируемого вещества. Приведите формулы для расчета навески.

Какую навеску смеси, содержащей по массе 80% Al2(SO4)3*18H2O и индифферентные примеси, надо взять, чтобы получить не более 0,1г прокаленного осадка Al2O3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542428&_ow=0

11. Кривая титрования. Назначение кривой титрования. Влияние различных факторов на характер кривой титрования. Выбор индикатора по кривой титрования. Постройте кривую титрования (без учета разбавления) при титрования 0,1н растворов анализируемых веществ 0,1н растворами титрантов.

11. Метод кислотно-основного титрования. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542429&_ow=0

30. Из навески бензалидина массой 0,8842г аммиак отогнали в колбу, содержащую 50 мл 0,05М H2SO4. На титрование избытка кислоты израсходовали 18,05мл NaOH T(0,004020 г/мл). Вычислить массовую долю азота и основного компонента C6H5NHCOC6H5 (M=197,24 г/моль) в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542431&_ow=0

31. Нормальная концентрация раствора KMnO4 в кислой среде составляет 0,10 моль/л. Рассчитать нормальность этого раствора при титровании:

1) в щелочной среде с образованием MnO2,

2) в кислой среде в присутствии фторид-ионов с образованием комплекса [MnF]2+

3) в щелочной среде в присутствии BaCl2 с образованием осадка BaMnO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542432&_ow=0

42. После ряда операций из навески 1,020г стали содержащийся в ней марганец переведен в раствор в виде MnO4-, на титрование которого пошло 12,35 мл 0,100н раствора смеси восстановителей Na3AsO3 и NaNO2. Вычислить массовую долю марганца в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542433&_ow=0

54. Определить нормальность и титр раствора Pb(NO3)2, если после прибавления к 20 мл его 20 мл 0,09940М раствора ЭДТА на обратное титрование последнего израсходовано 15,24 мл 0,1036н раствора ZnCl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542434&_ow=0

67. Какую массу монохлоруксусной кислоты (M=94.50 г/моль) следует растворить в 500 мл воды, чтобы после обработки 20 мл полученного раствора спиртовым раствором KOH образовавшийся Cl- осадить в виде AgCl добавлением 50мл 0,100М раствора AgNO3 и на титрование избытка серебра затратить 18,50 мл 0,100M раствора NH4SCN?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542435&_ow=0

78. Способы определения концентрации веществ в фотометрии.

Рассчитать минимальную концентрацию циркония в моль/л и мг/л, которую можно определить фотометрически с ксиленоловым оранжевым. Молярный коэффициент светопоглощения данной реакции при λ = 535 нм равен 3,5*104, измерения проводили в кювете с l = 5 см. Минимальное значение оптической плотности, определяемое с достаточной точностью, равно 0,100.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542436&_ow=0

90. В газовых смесях содержатся пары этанола и метанола. Определить степень разделения этих соединений (R) на различных хроматограммах. Форма пиков близка к кривой нормального распределения. Характеристики пиков представлены в таблице:

N смеси Пик метанола Пик этанола

время удержания ширина пика время удержания ширина пика

1 225 19 250 21

2 210 18 270 25

3 214 19 280 30

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542439&_ow=0

91. Определите величину предельного диффузионного тока талия (I) на фоне 0,1M нитрата калия, если С=5,0*10-4M, D=1,8*10-5 см2*с-1, m=5,2мг/с, t=2,3с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3542440&_ow=0

2. При каком давлении будет кипеть диэтиламин при 20 С, если нормальная температура его кипения 58 С, а теплота парообразования 27844,52 Дж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547821&_ow=0

8.В две колбы налито по 200 мл золя. Для начала коагуляции необходимо добавить 125 мл 0,01 н Na2SO4 или 74 мл 0,001 н Na3PO4. Вычислить пороги коагуляции и определить знак заряда золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547865&_ow=0

6. Из навески сплава массой 0,1000 г после соответствующей обработки получено 0,1196 г осадка (гравиметрической формы). Вычислите массовую долю (%) серебра в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547867&_ow=0

7. Золь BaSO4 получен путем смешивания 20 мл 0,002 н раствора BaCl2 и 3 мл 0,005 М раствора H2SO4. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547869&_ow=0

15. Напишите реакцию гидролиза FeCl3 (продуктом реакции могут быть также основные соли железа (III). Объясните формулу СЕГ. К какому методу получения гидрозолей можно отнести этот метод?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547870&_ow=0

16. В результате коагуляции гидрозоля Ag2SO4, стабилизированного Na2SO4, получается осадок. Получите вновь коллоидный раствор методом диссолюционной пептизации. Приведите схему процесса и определите знак заряда коллоидной частицы. Как влияет на величину и знак ф0 добавление в полученный раствор электролита AgNO3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547872&_ow=0

17. Какое строение имеют частицы осадка FePO4, если известно, что в результате промывания его водой получается гидрозоль с положительно заряженными коллоидными частицами? Запишите схему процесса и назовите метод получения гидрозоля. Проиллюстрируйте графически изменение ф0 при добавлении к коллоидному раствору Na3PO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547873&_ow=0

18. Объясните, каким должен быть электролит-пептизатор, чтобы перевести в коллоидный раствор осадок AgCrO4, получить гидрозоль с положительно заряженными коллоидными частицами. Запишите схему процесса и дайте название методу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547882&_ow=0

1. Концентрация ионов водорода равна 1,2*10-3 моль/дм3 вычислите концентрацию гидроксид - ионов, pН, pОН

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547883&_ow=0

2. Чему равен pH смеси, содержащей в 1 дм3 0,2 моль NH4OH и 0,02 моль NН4Cl (KNH4OH = 1,74*10-5)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547885&_ow=0

3. До какого объема нужно разбавить 50,0 см3 2н раствор, чтобы получить 0,3н раствор?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547887&_ow=0

4. При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/дм3) потенциал медного электрода равен стандартному потенциалу водородного електрода

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547888&_ow=0

4г. Какой из индикаторов (метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус) пригоден для титрования:

г) NH3 + HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547889&_ow=0

5. Закончите уравнение реакции и методом электронно-ионного баланса, подберите коэффициенты HClO3 + Na2SO3 → HCl +…

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547890&_ow=0

6. Сколько см3 концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/см3, содержащей 96% H2SO4 нужно взять для приготовления 5дм3 0,1н раствора

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547891&_ow=0

7. Сколько граммов HCl содержится в растворе, если на нейтрализацию требуется 15,00 см3 раствора NaOH (TNaOH =0,000400 г/см3)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547893&_ow=0

9. Чему равны моль-эквиваленты кислот, оснований, солей, окислителей, восстановителей в соответствующих реакциях:

9. 2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547894&_ow=0

11. Раствор солей кальция и магния 100,0 мл. На титрование 20,00 мл аликвоты с эриохром черным Т израсходовали 18,45 мл 0,01020М ЭДТА, а на титрование такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,22 мл ЭДТА. Какая масса Са и Mg содержалась в исходном растворе? Ответ. 0,0168 г Са; 0,0127 г Mg.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547895&_ow=0

31. Рассчитать массовую долю (%) MnO2 в природном пиролюзите, если образец массой 0,4000 г обработали разбавленной H2SO4, содержащей 0,6000 г H2C2O4*2H2O и избыток щавелевой кислоты оттитровали 23,26 мл 0,1129 н. KMnO4 (fэкв=1/5).

Ответ: 74.91%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547897&_ow=0

36. Из навески сплава массой 2,700 г получили 0,2004 г А12O3 и 0,0518 г Si02. Вычислить массовые доли (%) А1 и Si в сплаве.

Ответ: 3,93%; 0,90%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547900&_ow=0

42. Какую массу NaNO3 следует взять для анализа, чтобы после восстановления NO3- выделившийся аммиак мог быть поглощен 40,0 мл 0,1 М НСl и избыток кислоты оттитрован 20,0 мл 0,1 М NaOH? Ответ: 0,17. г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547902&_ow=0

49. По данным таблицы 3 произвести калибровку емкости мерной колбы (Vист.) и определить поправку (∆V) по следующим данным:

Таблица 3.

№ задачи Обозначенный объем мерной колбы, см3 (20С0) Масса воды, г Температура, С0

49 1000 997,90 20,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547904&_ow=0

89. По данным таблицы 4 произвести калибровку емкости измерительных сосудов (Vист.) и поправку (∆V).

Таблица 4.

№ Наименование измерительного сосуда Масса пустого бюкса, г Масса бюкса с водой, г Температура опыта

89 пипетка 21,1700 41,0172 17,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547907&_ow=0

129. По данным таблиц 5 рассчитать титр и нормальную концентрацию раствора. Таблица 5.

№ Вещество Навеска, г Объем, в котором растворена навеска, см3

129 NaCl 3,2816 1000,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547909&_ow=0

169. Вычислить нормальность, поправочный коэффициент и титр по определяемому веществу для стандартного раствора по таблице 6.

Таблица 6.

№

п/п Стандартный раствор и его характеристики Определяемое вещество Вещество Нормальность, Н Эквивалент Титр,г/см3

169 KOH 0,1 56,00 0,006160 HCl

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547910&_ow=0

209. По данным таблицы 7 рассчитать необходимое количество исходного раствора для приготовления раствора заданного объема и концентрации. Таблица 7

№ исходный раствор и его характеристики приготовить вещество моль-экв нормальность титр, г/см3 плотность (%- содержание) объем, см3 нормальность титр, г/см3 плотность (%- содержание)

209 KMnO4 31,61 0,0006200 1000 0,0003100

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547911&_ow=0

9. Для указанного в Вашем варианте соединения, подберите титрант, рассчитайте кривую титрования. Укажите пределы скачка титрования и рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора и рассчитайте индикаторную ошибку.

Таблица 1.

№ задачи Титруемое вещество Константа диссоциации Концентрация С( х), моль/дм3

9 HIO3 1,6∙10-1 0,05839

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547914&_ow=0

39. Навеску исследуемого образца, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH+Na2CO3 , Na2CO3+NaHCO3 растворили в воде и оттитровали раствором HCl с индикатором фенолфталеином и метиловым оранжевым, применяемыми последовательно. Определите какое вещество или какая смесь веществ титруется, и рассчитайте содержание определяемого вещества или компонентов в смеси в процентах.

Таблица 3

№ задачи Навеска вещества, г Концентрация HCl Объем HCl по фенолфталеину, см3 Объем HCl по метилоранжу, см3

1 2 3 4 5

39 0,2134 0,09783 -- 25,70

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547916&_ow=0

69. Навеску исследуемого технического образца, содержащего соль аммония, нагрели с определенным объемом (V NaOH) титрованного раствора едкого натра до полного удаления аммиака. На нейтрализацию избытка щелочи израсходован определенный HCl (V HCl). Определите массовую долю аммиака в образце.

Таблица 4

№ задачи Масса навески, г Объем NaOH,см3 Концентрация NaOH Объем HCl,см3 Концентрация HCl

69 0,1064 50,00 N=0,1024 22,40 N=0,1245

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547917&_ow=0

2. Определите M насыщенного раствора BaSO4, если его растворимость равна 2,3*10-4 г/100г H2O.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547959&_ow=0

3. Смешаны 60 мл 0,05M раствора H2SO4 и 40 мл 0,02M раствора KMnO4. Определите концентрацию каждого вещества в смеси.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547960&_ow=0

5. В реакции 2CH3OH + H2SO4 = (CH3)2SO4 + 2H2O исходная концентрация CH3OH и H2SO4 соответственно равны 2,0 и 1,0 моль/л. После установления равновесия концентрация (CH3)2SO4 станет равной 30% от исходной концентрации CH3OH. Определите константу равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547962&_ow=0

6. Какой объем 15% раствора HCl (ρ =1.07 г/см3) потребуется для растворения 1,5г оксида магния.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547963&_ow=0

7. Сколько граммов NaOH в растворе, если на его нейтрализацию пошло 27,5 мл 0,5н раствора HCl?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547964&_ow=0

11. В мерной колбе на 200 мл приготовили раствор щавелевой кислоты. На 20 мл этого раствора при титровании расходуется 18,25 мл раствора KMnO4 (TKMNO4=0.001616 г/мл). Сколько граммов безводной H2C2O4 содержалось в колбе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547965&_ow=0

Вычислить содержание карбоната натрия в растворе если на нейтрализацию до кислой соли израсходовали 21,40 мл раствора HCl с титром T(HCl) =0,002789 г/мл

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547966&_ow=0

1. Рассчитать массу навески гидроксида калия, содержащего по массе 92,00% основного вещества, необходимую для приготовления 5,00 дм3 раствора с молярной концентрацией 0,5000 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547968&_ow=0

2. Коэффициент распределения йода между водой и четыреххлористым углеродом 0.0117. Определить равновесную концентрацию йода в водном слое, если 1 л волы взболтать с 200 см3 раствора иода в четырёххлористом углероде, содержащего 10 г/л иода. Иод в воде и четырёххлористом углероде имеет нормальную молекулярную массу. Ответ: 0.1105 г/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547969&_ow=0

3. Коэффициенты диффузии магния в жидком алюминии при температурах 670 и 700 C соответственно равны 6,1*10-5 и 7,5*10-5 cм2/с. Определить коэффициент диффузии Mg в жидком Al при t = 720 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547970&_ow=0

С применением уравнения Дебая-Хюккеля рассчитайте произведение растворимости оксалата магния MgC2O4 в воде, зная его растворимость при 298 К 0.075 г/дм3. Примите Ва в уравнении Дебая-Хюккеля равным 1( л/моль ) ½

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547971&_ow=0

Каким должно быть содержание глицерина С3Н8О3 в водном растворе, чтобы давление пара Н2О было на 2% ниже давления пара чистой воды при той же температуре

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547972&_ow=0

Определите молярность раствора йода, если на 25 мл 0,1M раствора тиосульфата натрия израсходовано 24 мл приготовленного титрованного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547973&_ow=0

23.Рассчитать объём который будет занимать при 200С и давлении 1 атмосферы, газообразная двуокись углерода образовавшейся из 100 см3 твёрдой CO2 имеющей плотность 1,53 г/см. куб.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547974&_ow=0

2. Рассчитать массовую долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе, если к 10,00 см3 раствора прибавили 50,00 см3 0,0500 моль/дм3 раствора нитрата серебра (Кп = 1,0080), на титрование избытка которого израсходовали 21,00 см3 раствора тиоцианата аммония с концентрацией 0,0500 моль/дм3 (Кп = 0,9820).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547975&_ow=0

3. Определить массовую долю (%) сурьмы (III) в растворе, если на титрование 10,00 см3 его расходуется 18,00 см3 раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм3 (Кп = 1,0150).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3547976&_ow=0

1.Удельная теплота испарения воды при температуре кипения равна 2,464*106 Дж/кг. Определить температуру кипения водного раствора, содержащего 0,05 кмоль нелетучего растворенного вещества и 200 кг воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549457&_ow=0

2. К водным растворам зачастую добавляют глицерин, в целях предотвращения замерзания в зимнее время. Допустим, что для подобных растворов применим закон Рауля. Вычислите, сколько глицерина на 100 г воды должно быть добавлено, чтобы раствор не замерзал при -4,84 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549460&_ow=0

3. Вычислить температуру замерзания водного раствора, если давление его пара составляет 90 % от давления пара чистой воды при той же температуре. Теплота плавления льда 6029 Дж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549461&_ow=0

4. Вычислите теплоту испарения хлора при нормальной температуре кипения (-33,8 С), если давление насыщенного пара над жидким хлором определяется уравнением:

Р(Па)=3,58*106-3,37*104Т+80,11Т2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549463&_ow=0

5. Температура замерзания водного раствора тростникового сахара 272,171 К. Вычислите осмотическое давление при 0 С. Криоскопическая постоянная воды 1,86 К*кг/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549464&_ow=0

6. Вычислите теплоту испарения воды при 273 К, если удельный объем пара равен 206,3 л/г, удельный объем жидкой воды – 1 см3/г, изменение давления, необходимое для изменения температуры испарения воды на 1 С, составляет 0,333 мм.рт.ст./град.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549465&_ow=0

8.При 20°С давление пара метанола равно 96 мм. рт.ст., давление пара этанола равно 44 мм рт. ст. Определите состав пара над раствором (в мольных долях), образованным равными объемами метанола и этанола. Плотность метанола равна 0,7915 г/см3, плотность этанола равна 0,7894 г/см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549466&_ow=0

9.Бензол замерзает при 5,42°С и кипит при 80,1°С. Его теплота испарения при температуре кипения равна 95,46 кал/г. Раствор, содержащий 12,8 г нафталина в 1000 г бензола, замерзает при 4,918 °С. Определите,

а) при какой температуре закипит этот раствор?

б) чему равно давление пара над этим раствором при 80,1°С?

в) чему равна удельная теплота плавления бензола?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549467&_ow=0

4. Масса газа объемом 624 см3 при 17 °С и давлении 104 кПа (780 мм рт. ст.) равна 1,56 г. Вычислите молекулярную массу газа

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549468&_ow=0

8.Рассчитайте объем 0,1 М раствора хлорной кислоты (К=1,02), который пойдет на титрование 5 мл 5% раствора трамадола гидрохлорида для инъекций. 1 мл 0,1 М раствора хлорной кислоты соответствует 0,029883 г трамадола гидрохлорида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549469&_ow=0

9.Рассчитайте суммарной содержание папаверина гидрохлорида (Мr 375,86) и дибазола (Mr244, 73) в порошке состава:

Папаверина гидрохлорида

Дибазола по 0,02

Глюкозы 0,2

Если на титрование навески массой 0,1 г пошло 2,8 мл 0,002моль/л раствора NaOH (К= 1,0).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549470&_ow=0

16. Вычислите молекулярную массу глюкозы, если давление водяного пара над раствором 27 г глюкозы в 108 г воды при 100 С равно 98775,3 Па

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549471&_ow=0

1. Константа скорости реакции СН3СООС2Н5 + NаОН → СН3СООNа + С2Н5ОН

равна 5,4 мин-1•моль-1•л при Т=298 К. Сколько процентов эфира прореагирует за 10 мин, если исходные концентрации щелочи и эфира одинаковы и равны 0,02 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549473&_ow=0

2. При изменении начальной концентрации с 1 до 3 моль/л время половинного превращения для реакции уменьшается с 3 часов до 20 минут. Рассчитать константу скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549474&_ow=0

3. Константы скорости реакции при 298 и 323 К соответственно равны 0,0093 и 0,0806 мин-1. Вычислите энергию активации этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549475&_ow=0

1. Превращение пероксида бензола в диэтиловый эфир ( реакция первого порядка ) при 333 К прошло за 10 мин на 75,2%. Вычислите константу скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549476&_ow=0

2. Реакция термического разложения этана является реакцией первого порядка. При 823 К константа скорости этой реакции равна 2,5•105 с-1, а при 903 К −141,5•105 с-1. Рассчитайте энергию активации данной реакции и предэкспоненциальный множитель.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549477&_ow=0

3. Время полупревращения веществ в реакции первого порядка при 323 К составляет 100 мин, а при 353 К − 15 мин. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции γ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549478&_ow=0

4. Для реакции А + В → Д при СА = 0,003 моль/л и СВ = 2 моль/л скорость реакции равна 2,7•10-7 л/моль•с. (порядок реакции второй). Определите константу скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549479&_ow=0

1. При определенной температуре 0,01 М раствор уксусноэтилового эфира омыляется 0,002 М раствором щелочи NаОН за 23 мин на 10%. Через сколько минут он будет омылен до такой же степени 0,005 М раствором NаОН, если реакция омыления эфира − реакция второго порядка, а щелочь диссоциирована полностью.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549482&_ow=0

2. Вещество А смешано с В и С в равных концентрациях ( С0 = 1 моль/л ). Через 1000 с осталось 50% А. Сколько вещества А останется через 2000 с, если реакция имеет нулевой, первый, второй порядок?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549484&_ow=0

3. Как графически определить значение константы скорости реакции 20 –го порядка при равных исходных концентрациях реагирующих веществ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549486&_ow=0

1. Реакция нитрования фенола протекает с образованием o-нитрофенола и п-нитрофенола. Константы скорости этих реакций ko и kn. Исходные концентрации С0Ф (фенола) и С0К (кислоты). Как запишется уравнение скорости этой реакции, если обозначить через х изменение концентрации фенола?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549490&_ow=0

2. Константа скорости реакции второго порядка

СН3СООС2Н5 + NаОН → СН3СООNа + С2Н5ОН

равна 5,4 л/моль•с. Сколько эфира прореагирует за 10 мин при а=в=0,2 моль/л? Какова должна быть исходная концентрация эфира, чтобы за это время прореагировало 98% эфира?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549491&_ow=0

3. Определите порядок реакции разложения окиси этилена:

О

^

СН2 − СН2(Г) → СН4(Г) + СО(Г) . Вычислите константу скорости ( V=соnst), если при 687,7 К общее давление реакционной смеси изменяется со временем следующим образом:

t , мин. 0 4 7 9 12 18

Р•10-5, Па 0,155 0,163 0,168 0,172 0,178 0,188

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549492&_ow=0

1. Образование некоторого вещества, протекающее по уравнению А + В = АВ, является реакцией второго порядка. Изменение концентрации реагентов со временем показано ниже:

τ, мин 0 12 18 24 30 42

СА=СB

моль/л 0,01873 0,01794 0,01764 0,01734 0,01704 0,01644

Вычислить константу скорости и концентрацию АВ через 2 часа после начала реакции, если объем системы не изменяется.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549494&_ow=0

2. При 563 К газ (А) разлагается по реакции 2Агаз=2Втв + 3Dгаз. Во время реакции Р меняется

t, мин 0 330 390 480

Р*10-5, Па 0,9777 1,0742 1,0907 1,1132

Доказать, что реакция имеет первый порядок и вычислить константу скорости ( V= const)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549495&_ow=0

3.Для газовой реакции, уравнение которой 2A+0,5B=C, найти константу равновесия при 298K и давлении 1,9 атм, если величина глубины реакции равна ξ=0.44. Начальные количества исходных веществ равны стехиометрическим коэффициентам, продукта в начальный момент нет

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549496&_ow=0

8. Какой объем газа выделится (0 С, 101,3 кПа), если в реакцию вступят:

8г нитрата аммония и 8 гидроксида натрия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549497&_ow=0

10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549499&_ow=0

14. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 1. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.

При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

14 NH4OH Cu(OH)2 H2CO3 H3SeO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549532&_ow=0

28. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 2 элементов, соответствующих вашему заданию. Воспользуйтесь схемами из учебника (1, гл. 2, § 6, с. 42—45). Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

28 Сера, кальций

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549533&_ow=0

38. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. табл. 3). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549536&_ow=0

42. Для предложенного в вашем задании (табл. 4) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации (см. пример). Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.

42. Карбонат алюминия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549537&_ow=0

53. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении указанных в таблице (табл. 5) условий.

Реакция Изменение температуры Температурный коэффициент Изменение давления

53 H2+Cl2=2HCl - - Увеличение в 2 раза

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549538&_ow=0

70. Определите pH 0,1н раствора HCl, NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549539&_ow=0

78. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице 7. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10%-ного раствора CuSO4 (плотность раствора 1,1 г/мл).

N задания Растворенное вещество Концентрация раствора Плотность раствора

Процент Молярная Нормальная

78 KOH 2 1,01

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549541&_ow=0

88. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.

Нитрат алюминия, ацетат натрия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549542&_ow=0

108. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

КМnO4 + KNO2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+KNO3+H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549547&_ow=0

116. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию.

Сера

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549549&_ow=0

128. Что называется эквивалентом? Как рассчитывается эквивалент кислот и оснований при реакции нейтрализации, при окислительно-восстановительной реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549552&_ow=0

1. Для реакции гидролиза карбоната натрия Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH, скорость в начальный момент соответствовала 2*10-3моль/л*с, константа скорости при 273К равна 2*10-2 с-1. Определите молекулярность (М), порядок (П) реакции и начальную концентрацию соды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549553&_ow=0

2. Появление изотопа (131I) имеет место при авариях на АЭС. Период полураспада его 8 суток. За какое время этот изотоп распадается на 99%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549554&_ow=0

3. Разложение некоторого лекарственного вещества в растворе является реакцией первого порядка с энергией активации 80 кДж/моль. Период полураспада при 20 С равен 50 ч. Рассчитайте время, за которое разложится 15% этого вещества при 37°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549555&_ow=0

4. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.0. На сколько градусов необходимо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 5 paз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549556&_ow=0

1. Ориентируясь на уравнение реакции Fe2O3(кр) + 3CO(г) = 2Fe(кр) + 2CO2(г) определите молекулярность (М) и порядок (П) реакции. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в 3 раза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549557&_ow=0

2. Константа скорости гидролиза сахарозы при 25°С равна 3.2* 10-3 ч-1 Рассчитайте:

а) время, за которое гидролизу подвергнется 10% исходного количества;

б) какая часть сахарозы подвергнется гидролизу через 5 сут;

в) период полураспада.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549558&_ow=0

3. Период полураспада вещества в реакции первого порядка при 323.2K составляет 100 мин, а при 353.2К - 15 мин Вычислите температурный коэффициент константы скорости этой реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549559&_ow=0

4. В присутствии катализатора и t=37°C, энергия активации снижается на 45 кДж/моль. Как изменится при этом скорость реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549560&_ow=0

1.Зная стандартные энергии Гиббса образования веществ при 25 градусах вычислить энергию Гиббса и энергию Гельмгольца реакции MgCO3(т) → MgO(т)+ CO2(г). Определить, в каком направлении пойдет реакция, в прямом или обратном

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549566&_ow=0

2.При 35 градусах давления пара чистого ацетона C3H6O равно 45,9 кПа, давление пара чистого хлороформа CHCl3 39.08 кПа. Парциальное давление паров этих компонентов над раствором C3H6O-CHCl3 c мольной долей CHCl3 0,36 равно соответственно 26.77 и 9.64 кПа. Вычислить коэффициенты активностей компонентов в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549567&_ow=0

1. Для определения поверхностного натяжения воды взвешивают капли, отрывающиеся от капилляра и измеряют диаметр шейки капли в момент ее отрыва. Оказалось, что масса 318 капель воды равна 5 г, а диаметр шейки капли – 0,77 мм. Рассчитайте поверхностное натяжение воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549569&_ow=0

2. Определите, при каком пересыщении давление паров над каплей бензола диаметром 2*10-2 мкм при 313 К соответствует равновесному. Поверхностное натяжение бензола 26,13 мДж/м2, а плотность 0,858 г/см3. Что будет происходить, если пересыщение паров станет больше или меньше рассчитанной величины?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549570&_ow=0

5. По уравнению Дубинина –Радушкевича рассчитайте объем пор сажи на основе данных об адсорбции паров бензола

р/рs 0,3 0,4 0,5 0,6

А, моль/кг 1,1 1,38 1,6 1,9

Мольный объем бензола равен 88,8 см3/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549571&_ow=0

7. Определите, какое количество (в кг) морской воды можно обессолить с помощью хроматографических колонок, содержащих 1 кг катионита и 1 кг анионита, если динамическая обменная емкость каждого ионита равна 3,5 экв/кг. Концентрация солей, преобладающих в воде, в % (масс): NaCl-2,74, MgCl2 – 0,33 MgSO4-0,23.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549572&_ow=0

9.Рассчитайте толщину диффузного ионного слоя λ на поверхности пластинки при 300 К в водном растворе,1 л которого содержит 0,05 г NaCl и Ba(NO3)2 (индифферентные электролиты). Относительная диэлектрическая проницаемость раствора равна 76,5. Во сколько раз изменится λ, если раствор разбавить чистой водой в 4 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549573&_ow=0

10. Определите ξ-потенциал корундовой мембраны по результатам электроосмоса растворов KCl.

С KCl, моль/л 0,01 0,02 0,1 0,5

Кv,См*м-1 0,128 0,250 1,167 5,55

R, Ом 565 520 340 71,6

I*103, А 10 26 30 50

v*103, мл/с 0,780 0,628 0,730 0,185

R- сопротивление мембраны, заполненной соответствующим раствором KCl.

Относительная диэлектрическая проницаемость растворов 80,1, вязкость 1*10-3 Па*с, температура 293 К.

Для всех растворов рассчитайте толщину диффузного ионного слоя λ и сопоставьте характер изменения ζ –потенциала и λ при увеличении концентрации ζ –потенциале

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549574&_ow=0

12.Рассчитайте радиус частиц полистирольного латекса по зависимости оптической плотности D от длинны волны света λ:

СДЕЛАН РАСЧЕТ ДЛЯ ДЛЯ ВАРИАНТА 1

λ, нм D

1 2 3 4

400 0,562 0,900 0,795 -

440 0,414 0,704 0,566 -

490 0,289 0,518 0,382 0,336

540 0,207 0,387 0,267 0,266

582 0,159 0,306 0,202 0,221

630 0,120 0,237 0,150 0,180

При расчете используйте уравнение Геллера.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549575&_ow=0

13. По уравнению Дебая рассчитайте молекулярную массу полистирола и второй вириальный коэффициент, ислользуя следующие данные по измерению светорассеяния растворов полистирола в толуоле:

Концентрация раствора с, г/л 1,11 1,45 1,88 2,43 2,87

Мутность раствора t*108, м-1 3,68 4,47 5,55 6,50 7,13

постоянную H примите равной 1,17*10-13.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549576&_ow=0

14. Во сколько раз уменьшится суммарное число частиц v дыма мартеновских печей через 1,10,100 с после начала коагуляции? Средний радиус частиц 20 нм, концентрация 1*10-3 кг/м3, плотность частиц 2,2 г/см3. Константа быстрой коагуляции, по Смолуховскому, равна 3*10-16 м3/с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549578&_ow=0

15. Рассчитайте энергию притяжения двух толстых параллельных пластин в водной среде, если расстояния между поверхностями равны 5,10 ,15 20 и 50 нм и постройте график зависимости энергии от расстояния. Константу молекулярных сил Гамакера примите равной 2*10-12 Дж

Потенциальная энергия взаимодействия двух плоскопараллельных пластин состоит из суммы энергия электростатического отталкивания ( и энергии межмолекулярного притяжения ( :

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549579&_ow=0

16. При исследовании коагуляции полистирольного латекса получены следующие значения порогов коагуляции:

Электролит NaCl CaCl AlCl3

Порог коагуляции, моль/л 0,47 8,8*10-3 6*10-4

Рассчитайте соотношение порогов коагуляции и сопоставьте его с соотношением, получаемым в соответствии с правилом Дерягина-Ландау.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549580&_ow=0

17. Определите вязкость машинного масла, если через капилляр длиной 6 см и диаметром 1 мм оно протекает со скоростью 2,04*10-3 см3/с под давлением в 100 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3549583&_ow=0

1. Используя уравнение БЭТ, рассчитайте удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции бензола при 293 К. Площадь, занимаемую молекулой бензола, примите равной 0,49 нм2.

P/Ps 0,05 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30

А, моль/кг 0,18 0,26 0,33 0,37 0,42 0.46

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552767&_ow=0

2. В каком соотношении следует смешать два раствора гидроксида натрия, концентрации которых 10-1 и 10-3 М, чтобы получить раствор с рН 12?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552768&_ow=0

3. Рассчитайте толщину гидратных оболочек частиц золя диоксида кремния, если экспериментальными методами: установлено, что вязкость 15 %-ного (масс.) золя составляет 1,3*10-3 Па*с, а диаметр частиц равен 15 нм. Плотности частиц дисперсной фазы золя и дисперсионной среды соответственно 2,7 и 1 г/см3. Вязкость дисперсионной среды 1*10-3 Па*с. Коэффициент формы частиц а = 2,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552769&_ow=0

12. В сточной воде содержится 97,12 мг/л хлорида никеля. Рассчитайте кислотность воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552770&_ow=0

22. Определите щелочность воды (ммоль/л), если содержание сульфита натрия в ней составляет 330 мг/л. Напишите уравнение реакции гидролиза соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552771&_ow=0

32. При кипячении воды содержание ионов кальция уменьшилось с 85 до 20 мг/л, ионов магния с 46 до 16 мг/л. Рассчитайте общую, временную и остаточную жесткость.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552772&_ow=0

42. Обменная емкость катионита-пермутата Na2OAl2O3٠8Н20 равна 7,2 ммоль/л. Каково значение устраненной жесткости воды, если через 200 г этого катионита пропущено 50 л воды?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552784&_ow=0

62. Колба, заполненная радоном, светится. Со временем интенсивность свечения уменьшается. Через сколько суток интенсивность свечения уменьшится в 32 раза, если период полураспада Rn равен 3,8 сут.?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552788&_ow=0

2. При изучении ослабления желтого света золями гидроксида железа получены следующие данные:

Концентрация золя, % (масс.) 0,20 0,10 0,08

Толщина слоя, мм 2,5 2,5 2,5

Доля прошедшего света, % 1,7 11,8 18,6

Покажите применимость уравнения Бугера-Ламберта-Бера для этой дисперсной системы. Рассчитайте, какая доля света будет рассеяна 0,75 %-ным золем при толщине поглощающего слоя равной 20 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552789&_ow=0

2. При изучении ослабления синего света золями гидроксида железа получены следующие данные:

Концентрация золя, % (масс.) 0,10 0,08 0,02

Толщина слоя, мм 2,5 2,5 5,0

Доля прошедшего света, % 5,9 10,9 32,5

Покажите применимость уравнения Бугера-Ламберта-Бера для этой дисперсной системы. Рассчитайте, какая доля света будет рассеяна 0,30 %-ным золем при толщине поглощающего слоя равной 15 мм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552790&_ow=0

1. Используя уравнение Эйнштейна, определить вязкость золя диоксида титана, если массовая доля дисперсной фазы составляет 25 %, плотность твердого вещества равна 4 г/см3, плотность воды 1 г/см3, вязкость воды 0,001 н∙сек/м2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552792&_ow=0

2. Определить объем жидкости, прошедший через трубку, если радиус трубки равен 1 мм, длина 20 см, время 5 мин, вязкость среды 0,001 н∙сек/м2, разность давлений 0,1 Па.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552793&_ow=0

3. Начальное число частиц в коллоидной системе равно 1∙1014 частиц/м3, температура 25 С, вязкость среды 0,001 н∙сек/м2. Вычислить число частиц в единице объема через 2 минуты после начала коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552795&_ow=0

4. Рассчитать молекулярную массу полистирола в толуоле используя экспериментальные данные осмометрического метода (Т=293K)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552797&_ow=0

5. Определить мицеллярную массу сульфомыла, считая форму его мицелл шарообразной. Величина коэффициента диффузии в воде при Т=295K равна 1,246.10-10 м2/с, плотность вещества ρ =1,136 .103 кг/м3, вязкость=1.10-3 н с/м2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552799&_ow=0

1. Имеются следующие системы: эмульсия касторового масла в воде с размером частиц 5 мкм, гидрозоль оксида железа с размером частиц 0,05 мкм и порошок красителя с размером частиц 0,25 мкм. Классифицировать системы по агрегатному состоянию фаз и дисперсности.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552801&_ow=0

2. Рассчитать мутность в см-1 дисперсии латекса, если радиус частиц 2,8∙10-6 см, весовая концентрация 0,0002 г/см3, плотность вещества частиц 0,945 г/см3, показатель преломления вещества частиц 1,655, среды 1,333. Расчет провести для длины волны света 4∙10-5 и 6∙10-5 см. Определить также оптическую плотность системы для луча длиной 10 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552803&_ow=0

3. Написать схемы строения мицелл: а) хлорида серебра в избытке хлорида калия и б) гидроксида никеля в избытке хлорида никеля. Для электролитов: фосфат калия, нитрат бария, сульфат алюминия, гексацианоферрат (3) калия, сульфат лития – написать примерные пороги коагуляции по отношению к мицеллам а) и б).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552804&_ow=0

2. Из 6,227 г буры приготовлено 250 мл раствора. 25,00 мл этого раствора реагируют с 24,17 мл раствора HCl. Найти нормальность растворов буры и HCl.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552808&_ow=0

3. Рассчитать % содержание MgO в образце после прокаливания, если до прокаливания навеска состояла из 36% MgCO3, 51% Mg(OH)2, 10% H2O и 3,00 SiO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552809&_ow=0

5. Вычислить pH раствора, полученного прибавлением 0,05 мл 1% раствора KOH к 75 мл чистой воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552812&_ow=0

2. Определить осмотическое давление водного раствора, содержащегося в 100 мл 3 г метилового спирта при температуре 18 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552813&_ow=0

5. При прохождении тока силой 1,5А в течении 30 мин через раствор соли трехвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определить атомную массу металла.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552814&_ow=0

6. Истечение воды в данном вискозиметре при температуре 20 С равно 1,52 мин. Время истечения исследуемой жидкости с плотностью 0,800 г/мл при той же температуре 2,25 мин. Найти вязкость жидкости в пуазах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552815&_ow=0

7. Сколько граммов NaCl и воды потребуется для приготовления 400г 15% раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552818&_ow=0

8. Сколько мл 98% H2SO4 (ρ=1,84г/мл) потребуется для приготовления 2л 30% раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552820&_ow=0

9. Сколько мл 10% H2SO4 (р=1,07г/мл) потребуется для нейтрализации 16г NaOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552823&_ow=0

10. При 150 С некоторая реакция заканчивается в 16 мин. Через сколько минут закончится эта же реакция при 200 С, если температурный коэффициент реакции равен 2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552825&_ow=0

11. Определить молярность и нормальность 30% раствора Н3РО4 (р=1,22г/мл).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552826&_ow=0

12. Сколько граммов серной кислоты содержится в 250 мл раствора, если на титрование 25мл его затрачено 22,8 мл раствора NaOH, титр которого 0,004257 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552828&_ow=0

10. На нейтрализацию 25 мл 0,1125н раствора H2SO4 израсходовано 28,5 мл раствора КОН. Какова нормальность раствора КОН и сколько граммов его содержится в 1л раствора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552829&_ow=0

6. Из навески пирита FeS2 массой 0,2794 г после обработки было получено 0,4524 г BaSO4. Вычислить процентное содержание серы в образце пирита.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552832&_ow=0

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций:

гидроксид кальция + углекислый газ (избыток);

карбонат натрия + соляная кислота;

ацетат свинца + азотная кислота;

сульфид марганца + соляная кислота.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552835&_ow=0

2. Дайте характеристику свойств и электронного строения элемента № 37 исходя из положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552837&_ow=0

3. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции взаимодействия гидроксида железа (II) с серной кислотой и определите тип термохимической реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552838&_ow=0

4. Смешали 800 мл 3 н. раствора гидроксида калия с 2,2 л 12 % раствора гидроксида калия (ρ = 1,1 г/см3). Определите молярную концентрацию полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552839&_ow=0

5. Методом электронного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: Mg + HNO3(конц) →.

Используя значения стандартных электродных потенциалов, определите на-правление протекания реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552840&_ow=0

1. Напишите реакцию гидролиза углекислого калия, укажите среду раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552841&_ow=0

2. Определите давление, под которым будет находиться 20г оксида углерода в сосуде емкостью 10л, при температуре 120 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552843&_ow=0

3. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 содержится в 100г воды. Если раствор кипит при температуре 101 С? Кэб=0,52.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552844&_ow=0

3. Реакция:CO+Cl2→COCl2 идет в присутствии катализатора. Так, при 27 С получены следующие значения:

Время, мин 0 18 30 42

[CO]=[Cl2] , моль∙л-1 0,01873 0,01764 0,01704 0,01644

Определите порядок реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552845&_ow=0

5. В растворе содержатся 0,1 моля этилацетата и 0,1 моля едкого натра. При 10С в течение 15 минут реагирует 10% эфира, а при 25 С за тот же промежуток времени 20%.

Вычислить, сколько эфира омылится при 55 С в течение 5 минут.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552846&_ow=0

1. Разложение диметилового эфира: CH3OCH3→CH4+CO+H2 вполне удовлетворительно следует уравнению реакции 1-го порядка.

Используя приведенные ниже данные, вычислите константу скорости этой реакции и определите, через сколько минут начальное давление в системе увеличится вдвое.

Время (сек) 0 219 299 564

Р, мм рт.ст. 420 954 1054 1198 1258

10. Определите значения константы Михаэлиса и максимальной скорости для гидролиза метилового эфира N-ацетил-L-валина, катализируемого α-химотрипсином. Экспериментальные данные о зависимости начальной скорости от концентрации субстрата:

[S]0, M r0∙106, М∙с-1

0.200 4.57

0.124 3.83

0.124 3.84

0.091 3.33

0.091 3.31

0.071 2.97

0.071 2.93

0.060 2.67

0.060 2.74

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552851&_ow=0

1. Oпределить, возможна ли реакция: Н2(г)+I2(г) = 2HI(г), если при 693 К константа равновесия равна 60, а исходная концентрация Н2 в пять раз больше исходных концентраций I2 и HI.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552856&_ow=0

2. Превращение перекиси бензола в диэтиловый эфир произошло по реакции первого порядка при температуре 60 С и прошло за 10 мин на 75,2%. вычислить константу скорости реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552859&_ow=0

3. Вычислить теплоту диссоциации твердого хлорида аммония, если при T=100 C P=260мм.рт.ст., а при T=200 С, Р=292мм.рт.ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552860&_ow=0

4. Вычислить осмотическое давление при 18,5 С температуры замерзания и кипения раствора, в 5л которого содержится 62,4г CuSO4*5H2O. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,38.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3552861&_ow=0

1. Для определения содержания трёхвалентного железа в концентрированной серной кислоте в виде сульфосалицилата навеску помещают в колбу вместимостью 100,0 мл, добавляют необходимые реактивы и доводят водой до метки. Измеряют оптическую плотность при длине волны 420 нм в кювете с толщиной светопоглощающего слоя 1 см. Молярный коэффициент светопоглощения в этих условиях составляет 6000. Рассчитать массу навески кислоты для анализа, если массовая доля железа составила 0,01 %, а оптимальное значение оптической плотности равно 0,435.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3553971&_ow=0

3. Навеску цинковой руды массой 1,400 г перевели в раствор и полностью выделили из него цинк путем электролиза при силе тока 1 А в течение 13 минут. Рассчитать массу выделившегося цинка (г) и массовую долю (%) оксида цинка в руде (выход по току составлял 100 %).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3553983&_ow=0

4. Навеску органического соединения массой 2,354 г подвергли пиролизу в условиях, когда находящаяся в веществе сера переходит в сероводород. Газообразные продукты распада после хроматографического отделения циана пропустили в кондуктометрическую ячейку, содержащую раствор нитрата ртути. Сопротивление раствора в ячейке в результате этого выросло до ΔRх. Таким же превращениям подвергли стандартные образцы, измерили величины ΔR и получили следующие данные:

mS в образце, мг 0,240 0,260 0,280 0,300

ΔR•10-6, Ом 450 480 510 540

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю (%) серы в органическом соединении если ΔRх= 494•106Ом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3553984&_ow=0

1. Молярный коэффициент светопоглощения комплекса индия с пирокатехиновым фиолетовым равен 35900 при длине волны 630 нм. Определить содержание индия в растворе в г/л, если относительная оптическая плотность исследуемого раствора, измеренная в кювете с толщиной светопоглощающего слоя 1 см по отношению к раствору сравнения, содержащему 0,0006 моль/л индия, оказалась 0,45.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3553985&_ow=0

1. Определить изменение энтропии при охлаждении 5 моль алюминия от 0 до 100 С. Средняя массовая теплоемкость алюминия в указанном интервале температур 0,8129 Дж/(г*К).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3553988&_ow=0

3. По данным о стандартных электродных потенциалах кадмия и цинка рассчитайте э.д.с элемента, составленного из полуэлементов:

Zn2+│Zn (a Zn2+=5.11*10-4 и Cd2+│Cd (a=0.2)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3553989&_ow=0

1. Вычислить изменение энтропии ∆S при стандартных условиях для уравнений реакций:

2H2S + SO2 = 2H2O(ж)+3S:

CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O(пар):

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3553991&_ow=0

Используя метод электронного баланса, составить уравнение:

As2O3 + HNO3 +... = NO2 + …

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3553993&_ow=0

При взаимодействии алкана с хлором при освещении образуется 22,6 г дихлорпроизводного и 14,6 г HCl. Найти молекулярную формулу алкана.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3553994&_ow=0

Через озонатор пропущено 15 л воздуха. При этом 10% содержащегося в нем O2 превратилось в O3. Каков объем озонированного воздуха?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3553997&_ow=0

4. Буферный раствор содержит 0,5 моль/л гидроксида аммония и 0,25 моль/л нитрата аммония. Рассчитать рН раствора. Как изменится рН этого раствора при добавлении к 1 л его:

а) 0,2 моль хлороводородной кислоты;

б) 0,25 моль гидроксида натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3553999&_ow=0

5. Рассчитать константу гидролиза ацетата натрия, рН его 0,05 М раствора и степень гидролиза соли в нём.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554000&_ow=0

6. Рассчитать молярную и массовую растворимость фосфата бария в 0,025 М растворе фосфата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554003&_ow=0

7. Образуется ли осадок гидроксида железа (II), если к 20 мл 0,005 М раствора сульфата железа (II) прибавить 10 мл 0,5 М раствора аммиака?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554005&_ow=0

8. Смешаны равные объемы 0,02 М раствора нитрата серебра и 0,04 М раствора аммиака. Рассчитать равновесную концентрацию ионов серебра в полученном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554006&_ow=0

9. Сколько граммов бромида калия необходимо добавить к 100 мл 0,002 М раствора [Ag (NH3)2]+, в котором равновесная концентрация аммиака равна 0,5 моль/л, чтобы образовался осадок бромида серебра?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554007&_ow=0

10. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы ВгO3-/Вг- при концентрации ионов водорода равной:

а) 1 моль/л,

б) 0,001 моль/л.

Для расчета принять [ВгO3-]=[ Вг-]. Возможно ли окислить хлорид-ионы броматом до свободного хлора при этих концентрациях ионов водорода?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554008&_ow=0

3. Какую концентрацию ацетата натрия нужно создать в 2 М растворе уксусной кислоты, чтобы получить буферный раствор с рН = 4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554010&_ow=0

72. Определить поверхностный избыток (кмоль/м2) для водных растворов изовалериановой кислоты при 15 С, пользуясь данными:

концентрация фенола, кмоль/м3 0,0312 0,25

Поверхностное натяжение, Н/м 57,5*10-3 35*10-3

Поверхностное натяжение воды равно 73,49 кДж/м2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554011&_ow=0

167. В каком порядке следует сливать растворы: а) H3AsO3 и (NH4)2S; б) CdCl2 и Na2S; в) H3AsO4 и (NH4)2S; г) AgNO3 и KI, чтобы получить коллоидную систему с частицами, несущими: а) положительные электрические заряды; б) отрицательные электрические заряды? Напишите формулу мицелл образующегося золя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554013&_ow=0

283. Механизм и кинетика набухания полимеров. Какие вещества могут набухать в дисперсионных средах различной полярности?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554015&_ow=0

2. Имеется неизвестная соль калия. При действии на раствор этой соли растворами нитрата бария, нитрата серебра и серной кислоты никаких внешних эффектов не наблюдается. При добавлении к этому раствору алюминия в щелочной среде выделяется аммиак. Определить какая это соль, написать уравнение реакции и указать внешний эффект.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554017&_ow=0

4. Какой объем газа выделится (0 С, 101,3кПа), если в реакцию вступят

6,3г сульфита натрия и 7,3г соляной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554018&_ow=0

20. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 1. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.

При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

20. Ca(OH)2 KOH HClO3 H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554019&_ow=0

25. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 2 элементов, соответствующих вашему заданию. Воспользуйтесь схемами из учебника (1, гл. 2, § 6, с. 42—45). Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

25 Алюминий, мышьяк

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554020&_ow=0

26. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 2 элементов, соответствующих вашему заданию. Воспользуйтесь схемами из учебника (1, гл. 2, § 6, с. 42—45). Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

26 Кремний, бром

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554021&_ow=0

32. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. табл. 3). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

Элементы 3 периода

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554022&_ow=0

49. Для предложенного в вашем задании (табл. 4) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации (см. пример). Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.

49. Гидроксонитрат кальция

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554024&_ow=0

54. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении указанных в таблице (табл. 5) условий.

Реакция Изменение температуры Температурный коэффициент Изменение давления

54 2Fe+O2 = 2FeO - - Уменьшение в 3 раза

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554026&_ow=0

56. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смещение равновесия при изменении температуры и давления в реакции, соответствующей номеру вашего задания.

Реакция

56 CO2 + CaCO3 + H2O(пар) ⇆ Ca(HCO3)2 - Q

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554027&_ow=0

65. Какие гидроксиды называются амфотерными? Напишите примеры уравнений их диссоциации в кислой и щелочной средах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554028&_ow=0

67. Сформулируйте правила написания ионных уравнений. Какими таблицами и как следует пользоваться при написании уравнений?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554029&_ow=0

74. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице 7. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10%-ного раствора CuSO4 (плотность раствора 1,1 г/мл).

N задания Растворенное вещество Концентрация раствора Плотность раствора

Процент Молярная Нормальная

74 H3PO4 0,3 1,01

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554030&_ow=0

80 В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице 7. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10%-ного раствора CuSO4 (плотность раствора 1,1 г/мл).

N задания Растворенное вещество Концентрация раствора Плотность раствора

Процент Молярная Нормальная

80 KNO3 0,2 1,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554031&_ow=0

83. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.

Сульфат алюминия, силикат натрия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554033&_ow=0

84. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.

Хлорид железа (III), сульфид натрия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554034&_ow=0

93. Заполните таблицу 8 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю среду по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам.

Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера Внешняя сфера Формула комплекса Выражение для константы устойчивости

93 Fe3+ CN- 6 [Fe(CN)6] K+ K3[Fe(CN)6]

гексацианоферрат(III) калия

Cr3+ OH- 6 [Cr(OH)6]3- K+ K3[Cr(OH)6]

гексагидроксохромат(III) калия

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554036&_ow=0

95. Заполните таблицу 8 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю среду по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам.

Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера Внешняя сфера Формула комплекса Выражение для константы устойчивости

95 Cu NH3 4 [Cu(NH3)4]2+ SO42- [Cu(NH3)4]SO4

Co NO2- 6 [Co(NO2)6]3- Na+ Na3[Co(NO2)6]

[Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди (II);

Na3 [Co(NO2)6]– гексанитрокобальтат (III) натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554038&_ow=0

102. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

КМnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554039&_ow=0

110. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

КМnO4 + HCl = Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554041&_ow=0

116. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию.

Сера

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554043&_ow=0

120. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию.

Железо

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554045&_ow=0

123. Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на катионы II, III, IV аналитических групп. Напишите реакции взаимодействия группового реактива соответствующей группы с ионами Ва 2+, Fe2+, Pb2+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554047&_ow=0

125. Какие индикаторы применяются при определениях методом нейтрализации? Что такое область перехода индикатора? Какую окраску имеет метилоранж при рН<3,1? при рН>4,4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554049&_ow=0

1. Рассчитать массовую долю КОН в 12 М растворе гидроксида калия, плотность которого 1,465 г/см3. Выразить концентрацию раствора в г/мл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554050&_ow=0

2. Вычислить активности ионов бария и хлорид-ионов в растворе, в 100 мл которого содержится 0,002 моль Na2SO4 и 0,003 моль ВаСl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554051&_ow=0

3. Во сколько раз растворимость хлорида серебра в 0,1 М растворе азотной кислоты больше, чем в чистой воде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554052&_ow=0

4. А. Рассчитать pH 0,001 М раствора соляной кислоты.

Б. Рассчитать pH 0,06 М раствора гидроксиламина.

В. Рассчитать pH 0,1 М раствора нитрита калия и константу гидролиза этой соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554053&_ow=0

5. Как изменится pH формиатного буферного раствора, приготовленного из 100 мл 0,1 М раствора муравьиной кислоты и 75 мл 0,1 М раствора формиата натрия, после добавления к нему 50 мл 0,01 М раствора гидроксида натрия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554054&_ow=0

6. Определить направление реакции KIO3 + HCI → Сl2 + I2 + КСl + Н2O

в стандартных условиях. Уравнять ее методом электронно-ионных полуреакций. Рассчитать константу равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554056&_ow=0

7. В каком из 0,1 М растворов, один из которых содержит [Ag(NH3)2]Cl, а другой — K[Ag(CN)2], концентрация ионов серебра больше?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554057&_ow=0

8. Определить степень извлечения и концентрацию дитизоната меди (II) в воде после его экстракции из 25 мл 0,2 М водного раствора двумя порциями хлороформа по 2 мл, если коэффициент распределения дитизоната меди (II) между хлороформом и водой равен 350.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554059&_ow=0

9. Предельное разбавление для микрокристаллоскопической реакции обнаружения ионов кальция серной кислотой составляет 1:50000. Вычислить открываемый минимум для этой реакции и наименьшую молярную концентрацию раствора нитрата кальция, в 0,005 мл которого можно обнаружить Са2+ серной кислотой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554061&_ow=0

10. Описать кислотно-основную аналитическую классификацию катионов. Составить схему качественного анализа катионов Ag+, Pb2+, CO2+, Sr2+, Sb3+ при их совместном присутствии. Указать групповые и специфические реакции этих катионов. Отдельно отметить их фармакопейные реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554063&_ow=0

11. Описать аналитические классификации анионов по их способности к образованию малорастворимых соединений и по их окислительно-восстановительным свойствам. Составить схему качественного анализа анионов SO42-, С2О42-, S2O32-, Сl-, СН3СОО- при их совместном присутствии. Указать групповые и специфические реакции этих анионов. Отдельно отметить их фармакопейные реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554064&_ow=0

Нормальные потенциалы олова и свинца равны –0,14 В и –0,13 В. Покажет ли амперметр ток в гальваническом элементе, образованном из полуэлементов Sn|Sn2+ Cм = 1 моль/л Pb|Pb2+ Cм= 0,46 моль/л .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554065&_ow=0

8. Раствор, содержащий KI, титровали ионами MnO4-, которые генерировали в кулонометрической ячейке в сернокислой среде. Вычислить массу йодида калия в определяемом растворе, если титрование продолжалось 243 с при постоянном токе 16,0 мА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554066&_ow=0

1. Содержание хлорида бария в техническом образце, определенное по результатам нескольких параллельных измерений, составляет 94,70%, 95,81%, 90,29%, 96,41%, 93,64%. Проверить наличие грубых ошибок в этих результатах, рассчитать их среднее арифметическое и доверительный интервал, в котором находится определяемая величина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554476&_ow=0

2. А. Каким образом промывают осадок в процессе гравиметрического анализа? Как выбирают промывную жидкость? Что такое декантация?

Б. Описать последовательность гравиметрического анализа стронция в нитрате стронция. Рассчитать оптимальную массу навески этой соли и объем 2 н раствора серной кислоты, необходимый для проведения анализа. При каких условиях и почему следует проводить осаждение?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554477&_ow=0

3. Определить массовую долю серы в аминазине, если из навески этого лекарственного препарата массой 0,6263 г серу (после окисления) выделили в виде сульфата бария, масса которого составила 0,4112 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554478&_ow=0

4. Построить по результатам расчета кривую титрования 0,1 н раствора NaCIO 0,1 н раствором НС1. (pH рассчитать в моменты, когда количество титранта составляет 0, 90, 99, 99,9, 100, 100,1, 101, 110% от эквивалентного количества.) Выбрать индикатор и рассчитать индикаторную ошибку титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554480&_ow=0

5. Порцию уксусной кислоты массой 1,023 г разбавили до 200 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора израсходовали 15,50 см3 раствора гидроксида натрия с титром 0,004088 г/см3. Вычислить массовую долю СН3СООН в анализируемой кислоте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554483&_ow=0

6. Нитритометрия. Титрант, его приготовление. Условия проведения титрования. Индикаторы (внешние, внутренние). Применение метода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554484&_ow=0

7. А. Можно ли дихроматом калия в кислой среде окислить арсенит-ион в арсенат-ион в стандартных условиях?

Б. Навеску образца, содержащего фенол, массой 1,2350 г растворили в мерной колбе емкостью 500 см3. К 10 см3 полученного раствора добавили 50,00 см3 0,0100 н раствора бромата калия с поправочным коэффициентом 0,9997 и раствор бромида калия (в избытке). Затем к раствору добавили избыток йодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовали 35,30 см3 0,0100 н раствора тиосульфата натрия с поправочным коэффициентом 1,0240. Определить массовую долю фенола в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554486&_ow=0

8. Какие ионы определяют методами Мора, Фольгарда, Фаянса? Какие ионы не определяют тем или иным методом и почему? Индикаторы методов и условия проведения титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554487&_ow=0

9. Рассчитайте объем 0,05 н раствора нитрата ртути (I) с коэффициентом поправки 0,9010, израсходованный на титрование 10,00 см3 раствора хлорида калия с титром 0,003810 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554490&_ow=0

10. Комплексонометрия. Понятие о комплексонах. Понятие о комплексонатах. Равновесие в водных растворах ЭДТА. Состав и устойчивость комплексонатов металлов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554492&_ow=0

11. К раствору, содержащему соли алюминия, добавили 20,00 см3 0,04520 М раствора трилона Б, на титрование избытка которого затратили 6,05 см3 0,0500 М раствора сульфата цинка. Вычислить массу алюминия, содержащегося в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554494&_ow=0

1. Рефрактометрия. Сущность метода. Закон преломления. Абсолютный и относительный показатели преломления и связь между ними. Зависимость показателя преломления от плотности раствора и от концентрации вещества. Рефрактометрическое определение концентрации вещества. Рефрактометрическое изучение органических соединений. Удельная и молярная рефракции. Применение метода в фармации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554496&_ow=0

2. Хроматография. Сущность метода. Классификация хроматографических методов (по агрегатному состоянию фаз, по механизму разделения, по технике эксперимента, по способу относительного перемещения фаз). Понятие о гель-хроматографии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554497&_ow=0

3. Кондуктометрия. Принцип метода. Основные понятия. Кондуктометрическое титрование. Типы кривых титрования. Применение метода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554500&_ow=0

4. Из таблетки содержащего медь поливитаминного препарата массой 0,10 г, всю медь выделили в виде дитизоната меди (II), который практически полностью экстрагировали 50 мл тетрахлорида углерода. Оптическая плотность экстракта при 545 нм в кювете толщиной 2 см равна 0,263. Молярный коэффициент поглощения дитизоната меди(II) при указанных условиях — 4,52*104 дм3 моль-1-см-1. Какова массовая доля меди в препарате?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554503&_ow=0

5. К 1,025 г катионита в Н-форме, влажность которого 0,05%, прилили 100 мл 0,1 н раствора NaCl. На титрование 25 мл полученного элюата израсходовали 11,4 мл 0,1 н раствора NaOH с коэффициентом поправки 1,015. Составить уравнение ионного обмена и определить обменную емкость катионита по Na+.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554507&_ow=0

6. При разделении трех аминокислот на хроматографической бумаге фронт растворителя прошел 16,2 см от линии старта, аспаргиновая кислота прошла 2,3 см от линии старта, глутаминовая — 3,9 см, аланин — 9,6 см, неизвестное вещество — 7,4 см. Рассчитать параметр Rf для каждого компонента. Можно ли идентифицировать неизвестное вещество? Схематически изобразить хроматограмму.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554509&_ow=0

7. Рассчитать потенциал индикаторного платинового электрода относительно стандартного водородного электрода при потенциометрическом титровании таллия (I) раствором бромата калия, если количество добавленного титранта составляет а) 99,9%, б) 100%,. в) 101% от эквивалентного.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554512&_ow=0

8. Раствор, содержащий KI, титровали ионами MnO4-, которые генерировали в кулонометрической ячейке в сернокислой среде. Вычислить массу йодида калия в определяемом растворе, если титрование продолжалось 243 с при постоянном токе 16,0 мА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554513&_ow=0

1.Металл массой 16,8 г взаимодействует с 14,7 г H2SO4. Рассчитайте Мэ металла и объём выделившегося водорода (н.у.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554515&_ow=0

2.Вычислить коэффициент растворимости соли Кs если её насыщенный раствор содержит 67,5 % Cu(NO3)2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554516&_ow=0

3.Назовите комплексные соединения. К какому классу соединений они относятся? Укажите заряд комплексного иона, а также степень окисления и координационное число иона-комплексообразователя.

[Al(OH)(H2O)3]Cl2

Na3[AlF6]

[Cu(OH)2(H2O)2]

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554518&_ow=0

3.Назовите комплексные соединения. К какому классу соединений они относятся? Укажите заряд комплексного иона, а также степень окисления и координационное число иона-комплексообразователя.

[Al(OH)(H2O)3]Cl2

Na3[AlF6]

[Cu(OH)2(H2O)2]

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554518&_ow=0

4.Какой объём при нормальных условиях займут 1,8 моль N2 и 33г CO2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554519&_ow=0

5.При какой температуре измерено осмотическое давление 0,05 М раствора мочевины CO(NH2)2, если оно составляет 130 кПа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554521&_ow=0

6.Основные положения метода МО. Рассмотрите образование молекулы азота N2 и молекулярного иона азота N2+, определите для них порядок связи и сравните полученные данные.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554524&_ow=0

7.Рассмотрите следующие реакции гидролиза CrCl3 + H2O; Na2S + H2O. Какими воздействиями можно усилить или подавить гидролиз в этих реакциях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554530&_ow=0

8.Каково осмотическое давление (в Па) 15%-го водного раствора глицерина C3H5(OH)3 (плотность 1,033 г/мл) при 50 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554533&_ow=0

9.Вычислите концентрацию ионов водорода [H+] и степень диссоциации H2SO3 по первой ступени в ее 0,2 M водном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554534&_ow=0

Вычислить дипольный момент и деформационную поляризуемость молекулы бромбензола по следующим данным о зависимости относительной диэлектрической проницаемости и плотности ρ от температуры Т

T, K 283 288 293 298

ρ, г/см3 1,5070 1,501 1,493 1,498

εr 5,88 5,62 5,42 5,22

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554538&_ow=0

При изучении коагуляции золя бентонитовой глины в воде получены следующие данные:

τ , с 335 510 600 800

vΣ *10 -14 част./м3 2,52 1,92 1,75 1,49

Исходное число частиц в 1 м3 золя v0 = 5*1014. Проверьте применимость уравнения Смолуховского для описания данных по кинетике коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554540&_ow=0

13.Составьте электрохимическую схему, рассмотрите работу и рассчитайте ЭДС никель-кадмиевого гальванического элемента при температуре 25 С и концентрациях растворов сульфатов никеля(2) и кадмия (2) -0,01М и 0,1М соответственно

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554541&_ow=0

14.Вычислите ЭДС составьте уравнения катодного и анодного процессов напишите электрохимическую схему гальванического элемента составленного из электродов :

Ni|0,01M NiCl2 ; Ni | 1M NiCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554542&_ow=0

15.Дайте названия и приведите графические формулы следующих солей

TiOSO4,UO2(NO3)2,CaHPO4,

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554543&_ow=0

16.Не производя вычислений , на оснований оценки природы данных о степени и константе диссоциаций в водных растворах веществ расположите последние в порядке соответствующем возрастанию t кипения их 0,1 моляльных растворов

C6H12O6—KNO3—Cr(NO3)3—Ca(NO3)2—HF—CH3COOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554544&_ow=0

17.Назовите комплексные соединения. Укажите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число иона-комплексообразователя, дентатность лигандов:

K2[Be(SO4)2], [Ag(NH3)2]OH ,[NiCl3(H2O)3]

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554547&_ow=0

18.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакций совместного необратимого гидролиза солей Na2SiO3 и NH4Cl и объясните механизм ее протекания

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554548&_ow=0

19.По распределению валентных электронов указанных атомов составьте их электронную конфигурацию и определите порядковый номер и название элемента : 5s25p4; 3d54s1; 6s2 6p2; 3s2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554550&_ow=0

20.Вычислите содержания (в %) кристаллогидрата и безводной соли в растворе приготовленном растворением 80гр Na2CrO4*10H2O в 120гр воды

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554551&_ow=0

10. Определите частичную концентрацию золя оксида хрома с массовой концентрацией 0,08 кг/м3, используя следующие данные: коэффициент диффузии D составляет 2,5*10-12 м2/с, вязкость среды η = 1,5 мПа*с, температура t = 20 0C, толщина гидратного слоя δ =1,8 нм, плотность оксида хрома ρ = 5,6 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554552&_ow=0

11(II). Рассчитайте толщину поверхностных слоев δ частиц золя гидроксида алюминия, если известны удельная поверхность Sуд, массовая концентрация c и вязкость золя η (см. таблицу). Частицы имеют сферическую форму, плотность дисперсной фазы и дисперсионной среды составляют соответственно 2,4 и 1,0 г/см3, а вязкость дисперсионной среды η0 = 1 мПа*с.

N варианта Sуд, м2/г с, %(мас) η , мПа*с

II 100,0 20 1.765

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554555&_ow=0

28. Рассчитайте размер частиц диоксида кремния, если известно, что время их оседания на расстояние 1 см составляет:

а) 30 с;

б) 60 мин;

в) 100 ч.

Плотность дисперсной фазы и дисперсионной среды составляют 2,2 и 1,1 г/см3 соответственно, вязкость дисперсионной среды η = 1,5*10-3 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3554560&_ow=0

2. Определите ΔS, ΔU, ΔH, ΔA, ΔG при смешении VA м3 газа А и VB м3 газа В; T=298 К. Начальное давление газов равно 1.01*105 Па. Конечный объем смеси VК= VA+ VB. Газы А и В и их объемы приведены в таблице (принять, что данные вещества подчиняются законам идеальных газов).

Газ A VA*104, м3 TA,K Газ B VB*104, м3 TB,K P, Па

CH4 2 298 Ne 3 283 303975

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555051&_ow=0

Вычислить ΔS для процессов перехода 1 моль газа A из состояния 1 (P1=1,013*105 Па, T1=298K) в состояние 2 (P2, T2).

Газ А P2*10-2, Па T2, K

CH4 13,3 550

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555053&_ow=0

2. Навеску лекарственного препарата Сальбутамол массой 0,2001г. поместили в колбу на 50мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 5мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М HClO4. На титрование затрачено 1,132мл HClO4. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и содержание действующего вещества в навеске. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 167,2).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555056&_ow=0

3. Навеску лекарственного препарата Ибупрофен поместили в колбу на 50мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 5мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М NaOH. На титрование затрачено 1,388мл NaOH. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и массу навески ЛВ, взятого на анализ, если содержание действующего вещества оказалось равным 96,5%. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 206,29).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555058&_ow=0

4. Навеску лекарственного препарата Фенол поместили в колбу на 25мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 5мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М Na2S2O3. На титрование затрачено 5,73 мл Na2S2O3. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и массу навески ЛВ, взятого на анализ, если содержание действующего вещества оказалось равным 96,5%. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 94,11). На контрольный опыт затрачено 30 мл титранта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555062&_ow=0

5. Навеску лекарственного препарата Тамоксифен поместили в колбу на 25мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 5мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М HClO4. Рассчитайте сколько мл HClO4 было затрачено на титрование, если содержание анализируемого вещества в навеске оказалось равным 100%. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 371,52).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555063&_ow=0

6. Навеску лекарственного препарата Верапамил поместили в колбу на 50мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 25мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М HClO4. Рассчитайте сколько мл HClO4 было затрачено на титрование, если содержание анализируемого вещества в навеске оказалось равным 100%. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 454,61).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555064&_ow=0

7. Напишите уравнения 4 химических реакций, с помощью которых можно провести качественных химический анализ следующих ЛП. Укажите фармакологическую группу, фармакологический эффект, побочные действия, высшую разовую и высшую суточную дозу препарата:

1. Диклофенак натрия

2. Резорцин

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555065&_ow=0

Раствор хлорида лития пропустили через колонку с анионитом в OH—форме. На титрование элюата затратили 5,20 см3 0,0500 моль/дм3 раствора серной кислоты. Найти массу хлорида лития в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555067&_ow=0

2.Для химической реакции заданного варианта (табл. 6.1):

1) вывести аналитическую зависимость изменения теплоемкости от температуры ∆Ср = f(T), рассчитать ∆Ср при 5 температурах (К): 298, указанной в таблице температуре Т и трех температурах, взятых из интервала (298÷Т); по полученным данным построить график зависимости ∆Ср = f(T);

2) рассчитать изменение энтальпии (тепловой эффект реакции при Р = const) по теплотам образования веществ, изменение энтропии, изменение свободной энергии Гиббса при стандартных условиях (∆Но298, ∆Sо298, ∆Gо298);

3) вывести аналитическую зависимость изменения энтальпии от температуры ∆НоT = f(Т), рассчитать изменение энтальпии при тех же температурах, которые указаны в п. 1, построить график зависимости ∆НоT = f(Т);

4) рассчитать ∆S0T ; ∆G0T при заданной температуре Т;

5) рассчитать константу равновесия (Ко) при температуре 298 К и при заданной температуре Т.

На основании проведенных расчетов сделать следующие выводы:

1) какая это реакция – экзо- или эндотермическая (выделяется или поглощается теплота при прохождении реакции);

2) как влияет температура на тепловой эффект реакции;

3) в какую сторону смещено химическое равновесие;

4) как влияет температура на положение равновесия;

5) как влияет давление на положение равновесия.

Выводы должны быть обоснованы с привлечением соответствующих законов.

При расчетах должно быть учтено фазовое состояние веществ, участвующих в химической реакции (фазовое состояние отдельных веществ указано в табл. 6.1, остальные вещества принять находящимися в газообразном или жидком состоянии).

Таблица 6.1

Вариант Химическая реакция Варианты ключевых температур (Т, К)

1 2 3

2 H2 + Cl2 = 2 HCl 400 800 1300

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555068&_ow=0

Определить массу навески хлорида калия, растворенную в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3 , если к 25,00 см3 этого раствора прибавили 50,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора нитрата серебра с Кп = 0,9870. Остаток нитрата серебра оттитровали 23,60 см3 раствора тиоцианата аммония с титром равным 0,007580 г/см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555069&_ow=0

Обоснуйте возможность окисления йодид-иона натрия нитритом, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов. Приведите химизм реакции на примере натрия йодида.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555071&_ow=0

Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1), если известна величина стандартного потенциала полуреакции (2).

Таблица 5

Полуреакция (1) Полуреакция (2)

2HNO2 + 6H+ + 6e ↔ N2 + 4H2O 2NO2- + 8H+ + 6e ↔ N2 + 4H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555072&_ow=0

Вычислите ЭДС гальванического элемента при 298 К:

Ni │ Ni2+ ║ Ag+ │ Ag

Концентрации растворов NiSO4 и AgNO3 одинаковы и равны 5•10-3 моль/л. Степень диссоциации солей принять за единицу.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555073&_ow=0

При температуре 291 К ЭДС гальванической цепи, составленной из хингидронного и каломельного электродов равна 0,142 В. При 291 К потенциал каломельного электрода равен 0,25 В, а хингидронного равен (0,704 + 0,058 lg аН+). Определите рН раствора и концентрацию ионов водорода. Составьте гальваническую цепь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555075&_ow=0

1,263 г нелетучей жирной кислоты общей формулы СnН2n-3СООН растворено в 500 г CCl4. Температура кипения раствора составила 76,804°С. Определите, какая кислота была исследована, если tкип CCl4 = 76,76°С, а эбулиоскопическая постоянная CCl4 4,88 К•кг/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555076&_ow=0

149. Для определения срока годности порошка папаверина гидрохлорида проведено « ускоренное старение» при температурах 60 С и 80 С, константы скорости разложения соответственно равны 2,17*10-5 час-1 и 4,17*10-5 час-1. Определите срок годности порошка при температуре 25 С ( считая годным, если разложится 10 % вещества).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555078&_ow=0

22.Реакция 1-го порядка протекает на 35% при 32 С за 28 минут, а при 460 за 8 минут. Найти энергию активации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555079&_ow=0

35. Золь иодида свинца получен при сливании равных объемов нитрата свинца и иодида калия. В электрическом поле частицы перемещаются к катоду. Одинаковы ли исходные концентрации растворов? Приведите строение образовавшихся мицелл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555081&_ow=0

Энергия активации некоторой реакции равна 65 кДж/моль. Константа скорости при 20ºС равна 1,2 мин-1. Рассчитайте константу скорости реакции при 0ºС.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555083&_ow=0

Дан гидрозоль берлинской лазури (стабилизатор FeCl3). Какие электролиты могут вызвать явление «неправильных рядов» коагуляции? Приведите график

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555084&_ow=0

54.Реакция 2Д(г) → C(г) + B(г) имеет второй порядок. Константа скорости K=0,41 л/моль*с при 592 0C. Реакция протекает при постоянном давлении 1,59 атм. Рассчитайте время (в сек), необходимое для того, чтобы n/n0=0,59, где n – число молей вещества Д.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555085&_ow=0

3. Реакция омыления эфира СН3СООС2Н5+КОН=СН3СООК+С2Н5ОН является реакцией второго порядка. Через 10 минут после начала реакции С(КОН) была равна 0,04 моль/л. Сколько времени необходимо, чтобы исходные вещества прореагировали на 75%, если их начальные концентрации одинаковые и равны 0,1 моль/л ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555087&_ow=0

7. При какой температуре нужно хранить лекарство при сроке годности 365 дней, если при 600 половина вещества разлагается за 20 часов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555088&_ow=0

8. Разложение спазмолитина в растворе является реакцией первого порядка с Еа=75 кДж/моль. Период полупревращения при 20 С равен 103 часам. Рассчитайте время, за которое разложится 25% спазмолитина при 20 С и 370С ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555091&_ow=0

10. Во сколько раз уменьшится период полупревращения (Т=298К) реакции первого порядка при введении в реакционную смесь катализатора, если энергия активации реакции снижается на 15 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555093&_ow=0

Определите порядок реакции разложения С2Н5Cl при 5000С, если известны следующие экспериментальные данные

С0, моль/л 0,05

1,30 0,06

1,04 0,03

0,80 0,02

0,52 0,01

0,36

W0, мкмоль/(л*ч)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555094&_ow=0

Определите графическим способом порядок реакции разложения вещества А в водном растворе по следующим экспериментальным данным

С0, моль/л 4,625 1,698 0,724 0,288

t1/2 , мин. 87,17 240,1 563,0 1414,4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555096&_ow=0

4.Напишите уравнения 4 химических реакций, с помощью которых можно провести качественных химический анализ следующих ЛП. Укажите фармакологическую группу, фармакологический эффект, побочные действия, высшую разовую и высшую суточную дозу препарата:

16. Викасол

24. Анаприлин

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555099&_ow=0

6. Навеску лекарственного препарата Парацетамол массой 0,1997г. поместили в колбу на 50мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 10мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М КОН в изопропиловом спирте. На титрование затрачено 2,578мл КОН в изопропиловом спирте. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и содержание действующего вещества в навеске. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 151,17)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555103&_ow=0

7. Навеску лекарственного препарата Прозерин поместили в колбу на 50мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 15мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М НСl. Рассчитайте сколько мл НСl было затрачено на титрование, если содержание анализируемого вещества в навеске оказалось равным 100%. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 334,39).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555109&_ow=0

15. Навеску лекарственного препарата Хлорхинальдол поместили в колбу на 25мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 5мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М HClO4. На титрование затрачено 2,587мл HClO4. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и массу навески ЛВ, взятого на анализ, если содержание действующего вещества оказалось равным 96,5%. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 228,08)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555110&_ow=0

23. Навеску лекарственного препарата Эпинефрин поместили в колбу на 25мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 5мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М HClO4. На титрование затрачено 3,229мл HClO4. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и массу навески ЛВ, взятого на анализ, если содержание действующего вещества оказалось равным 96,5%. (Молеклярная масса анализируемого вещества равна 183,21)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555112&_ow=0

31. Навеску лекарственного препарата Салицилат натрия массой 0,1996г. поместили в колбу на 50мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 15мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М Na2S2O3. На титрование затрачено 7,89 мл Na2S2O3. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и содержание действующего вещества в навеске. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 160,11). На контрольный опыт затрачено 30 мл титранта.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555113&_ow=0

32. Навеску лекарственного препарата Салициловая кислота поместили в колбу на 50мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 10мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М Na2S2O3. Рассчитайте сколько мл Na2S2O3 было затрачено на титрование, если содержание анализируемого вещества в навеске оказалось равным 100%. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 138,121). На контрольный опыт затрачено 30 мл титр анта

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555115&_ow=0

1. Сколько граммов муравьиной кислоты образуется через 1 час после начала реакции, если смешать по 500 мл 1М растворов формальдегида и перекиси водорода?

Константа скорости этой реакции при 60оС равна 0,7544 л*моль-1*час-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555117&_ow=0

2. Для определения срока хранения микстуры ускоренным методом найдено, что периоды полураспада при t1oC и t2oC соответственно равны t1/2(1) и t1/2(2) минутам. Вычислите константы скоростей гидролиза фармпрепарата при указанных температурах, считая, что распад этой микстуры описывается кинетическим уравнением реакции первого порядка. Определите время хранения микстуры при t3oC(время разложения 1% вещества) t1oC = 84; t2oC=93; t1/2(1)=40; t1/2(2)=12; t3oC=5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555118&_ow=0

3. В результате коалесценции аэрозоля ртути образовалась капля объемом 3,5 см3. Определите, насколько уменьшилась поверхностная энергия ртути, если дисперсность аэрозоля составляла 10 мкм-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3555119&_ow=0

6.Сколько граммов мышьяка находится в 1 л насыщенного раствора Ag3AsO3 (ПР=1*10-17)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3557066&_ow=0

13. Две железные пластины, частично покрытые оловом и медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластин быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластин. Каков состав продуктов коррозии железа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3557067&_ow=0

16. Если растворимость AgCl=1.34*10-5 моль/л чему равно ПР?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3557068&_ow=0

26. Вычислить ПР бромата серебра, если в 100 мл растворяется 0,175 г AgBrO3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3557070&_ow=0

32. Почему контакт с никелем усиливает коррозию цинка в кислой среде? На каком металле наблюдается выделение водорода? В контакте с каким металлом, никелем или платиной, цинк растворяется быстрее?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3557071&_ow=0

36.Если концентрация ионов серебра в насыщенном растворе Ag3AsO3 увеличится в 5 раз, во сколько раз уменьшится концентрация арсенит-иона?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3557072&_ow=0

46. Какая из серебряных солей менее растворима AgCl или Ag2CrO4?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3557073&_ow=0

51. Как протекает коррозия освинцованной меди покрытием и меди в контакте с марганцем в кислой среде и в атмосферных условиях? Какой из металлов подвергается коррозии? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов и запишите реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3557074&_ow=0

70. Средняя скорость равномерной коррозии стали в кислой среде составляет 20 г/м2*час. Определить, за какое время толщина пластины площадью 1 дм2 уменьшится вдвое. Первоначальная толщина пластины равна 3 мм, а плотность стали 7,8 г/см3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3557075&_ow=0

1.25(13). Дана дисперсная система с массой дисперсной фазы m, плотностью дисперсной фазы m, с частицами дисперсной фазы определенной формы и размера: r – радиус шара, l – длина ребра куба (варианты заданий приведены в табл. 1.2).

1. Рассчитайте дисперсность системы D и удельную поверхность Sуд.

2. Рассчитайте параметры частицы дисперсной фазы: объем V0,поверхность S0, массу m0.

3. Рассчитайте общую поверхность всех частиц S и число частиц N в дисперсной системе.

Вариант 13

Дисперсионная фаза- масло растительное, дисперсионная среда – вода, форма частицы – шар, r(l),м- 4*10-6, р*10-3,кг/м3 – 0,92, m,кг – 4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3561433&_ow=0

Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при данной Т равна k=5.3*10-3 мин-1. Определить период полураспада и время (мин), в течении которого прореагирует 90 % сахара

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567767&_ow=0

0,01 н. раствор CH3COOC2H5 омыляется 0,002 н. раствором NaOH на 10% за 23 мин. За сколько минут пройдет при той же температуре омыление на 10%, если концентрация NaOH будет равна 0,005?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567768&_ow=0

5.Константа скорости некоторой реакции первого порядка равна 2,06∙10−3 мин−1 . Определить, сколько процентов исходного вещества разложится за 25 мин и сколько времени потребуется для разложения 95%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567769&_ow=0

На основании приведенных в табл.32 данных о свойствах водных растворов вещества А выполните следующие задания:

1. Построить график зависимости удельной и эквивалентной электропроводностей от разведения.

2.Проверить, подчиняется ли водный раствор вещества А закону разведения Оствальда.

3. Если раствор вещества является раствором слабой кислоты или слабого основания, определить, при какой концентрации степень диссоциации вещества в растворе равна 0,1 и чему равно pH заданного раствора.

4. Если раствор является сильной кислотой или основанием, вычислить для него pH при с=0,1 кмоль/м3 с учетом ионной силы раствора.

5. Для слабого электролита вычислить константу диссоциации Кд и эквивалентную электропроводность рпи бесконечном разведении, не используя при этом данных о подвижности ионов.

6. Для сильного электролита на основании зависимости эквивалентной электропроводности от √с, которая дается уравнением Кольрауша λ= λ∞-а√с, рассчитать эквивалентную электропродность при бесконечном разведении и постоянную уравнения графическим методом

7.Для слабых кислот и оснований рассчитать теплоту диссоциации и при одной из температур – изменение энергии Гельмгольца (∆F) при диссоциации.

Раствор электролита HI

Т,К 298 281

λ0+=35,0 31,5

λ0-=7,69 6,65

Параметры

Т 298 298 298 298 298 298 298 281

с 0,1 0,05 0,02 0,01 0,005 0,002 0,001 0,1

r 0,254 0,50 1,22 2,43 4,82 12,1 23,8 0,289

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567770&_ow=0

2. К навеске набухшего катионита в H+ форме ( 2,5 г в пересчете на сухой ионит), обменная емкость которого составляет 3,6 ммоль-экв/г, прилили 100 мл 0,06 М раствора CuSO4. Определить концентрацию ионов Cu2+ в растворе после установления равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567771&_ow=0

2. Сколько времени потребуется для полного выделения меди из 25,0 мл 0,0500 М раствора CuSO4 электролизом при силе тока 0,1 А ( выход по току 100%)? Как можно сократить время, скажем, до 15 мин?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567773&_ow=0

1. ЭДС гальванического элемента

Cu│SCN(X,M),CuSCN(нас) ││НКЭ

при 25 С равна 0,45 В. Напишите уравнение, связывающее величину ЭДС и pSCN и рассчитайте pSCN.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567775&_ow=0

3. Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при 298 К равно ρ. Удельное сопротивление воды при той же температуре ρ Н2О = 1 • 104 Ом • м.(величины удельного сопротивления воды при одной и той же температуре разные, так как исследователи брали воду различной чистоты).

Вычислите растворимость соли А в воде и произведение растворимости. Произведение растворимости приближенно можно рассчитать по уравнению l=c+c-, где c+ и c- это концентрация ионов, кион/м3

Молярные электропроводности при этой температуре Т и бесконечном разведении для веществ В,С и D равные µ∞В µ∞С µ∞D и приведены в табл. 34.

Вариант Т, К А r*10-4. Ом * м rH2O*10-4. Ом * м

3 281 CaF2 0.0271 0.466

Вариант В µ∞ B*103 С µ∞ C*103 D µ∞ D *103

3 Ca(ClO4)2 21.4 ZnF2 18.6 Zn(ClO4)2 20.2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567776&_ow=0

4. Предельный диффузионный ток восстановления 4,0*10-3 М TeO32- на РКЭ равен 61,9 мкА. Масса 20 капель Hg, вытекающих за 63 с равна 0,0945 г. Коэффициент диффузии TeO32- 7,5*10-6 см2*с-1. Используя эти данные, напишите уравнение электродной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567777&_ow=0

1. Алюмотермическое восстановление монооксида никеля описывается уравнением

3NiO(тв) + 2Al(тв) = Al2O3(тв)+3Ni(тв)

пользуясь значениями ∆H0298 реагентов, рассчитать ∆H0298,хр

Определить:

а) ∆H0298,хр кДж на 1 моль Ni;

б) ∆H0298,хр кДж на 1 кг Ni;

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567794&_ow=0

2. Вычислить ∆H0298 образования диоксида кремния, если для реакции

SiO2(тв) +2Mg(тв) = 2MgO(тв)+Si(тв), ∆H0298,хр =-292кДж

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567807&_ow=0

3. При 25 С энтропия ромбической серы равна 31,98 Дж/моль*К, а энтропия моноклинической серы=32,59Дж/моль*К. Энтальпии сгорания ромбической и моноклинической серы соответственно равны -297,32 и -297,57 кДж/моль. Определить ∆G0298хр: S(ромб)=S(монокл). Какая модификация серы более устойчива при данной температуре?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567809&_ow=0

4. На основании имеющихся данных:

C(графит) + 2F2(r) = CF4(r), ΔG°298,хр= -636,04 кДж

C(графит) + 2 Cl2(r)= CCl4(r), ΔG°298,хр = -60,63 кДж

C(графит) + 2 Вr2(ж) = СВr4(г), ΔG°298,хр = 66,94 кДж,

C(графит) + 2I2 = CI4 ΔG°298,хр = 124,86 кДж,

определить: а) возможность получения тетрагалидов углерода из простых веществ при ст.усл.; б) изменение степени сродства галогенов углероду; в) какой из тетрагалидов наиболее устойчив при ст.усл.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567810&_ow=0

5. Чему равно изменение энтропии (S0298 ) при плавлении 100 г хлорида натрия, при t=800 С , если ∆H0пл= 30251 Дж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567812&_ow=0

Рассчитайте теоретическое число омыления пальмитодиолеина. Какая масса твердого мыла может быть получена из 50 г его, если выход продуктов составляет 90% от теоретического.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567816&_ow=0

1.Вычислить потенциал окислительно – восстановительной пары для следующих данных:

Окислительно – восстановительная пара: NO2-/NO2↑

E0, B: 0,86

Концентрации : [NO2-]=0,1 моль/дм3 ; [OH-]= 10-2 моль/дм3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567817&_ow=0

3.Навеску стали, содержащей марганец, равную 4, 5380 г растворили в HCl. На титрование Mn2+ в нейтральной среде в присутствии Fe прошло 21,12 см3 KMnO4 , N=0,07550. Определить процентное содержание марганца в стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567868&_ow=0

4.Рассчитать навеску вещества, необходимую для приготовления раствора.

Вещество: J2

Объем раствора:250 см3

Концентрация: CH= 0,05

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567869&_ow=0

5.Навеска известняка 0,8545 г растворена в кислоте и затем обработана оксалатом при соответствующем рН. Осадок CaC2O4 промыт и растворен в кислоте. Полученный раствор разбавлен водой до отметки в мерной колбе на 250, 00 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора расходуется 13,45 см3 раствора KMnO4 с СН=0,1205. Сколько процентов CaCO3 содержал образец?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567870&_ow=0

8. Определить характеристики удерживания компонента ( время удерживания и объем) при скорости газа-носителя 20 см3/мин, если расстояние удерживания составляет 10 мм при скорости движения диаграммной ленты – 600 мм/час.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567883&_ow=0

419.Цилиндрическую емкость с площадью поперечного сечения 1 м2 наполняет жидкость до высоты 1 м. Жидкость содержит 50 мг вируса, о котором известно, что он имеет молярную массу 50*103 кг/моль и удельный парциальный объем 0,74 см3/г. Плотностью жидкости 1,008 г/см3. Вычислите равновесную молярную концентрацию вируса при 22 С на дне сосуда и на поверхности столба жидкости.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567885&_ow=0

1. Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией m4 моль/1000 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (aCl- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 *10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.].

Вариант Вещество m1 m2 С m3 m4 PH2, атм

A B

1 Co Co(NO3)2 0,1 0,7 NH4OH 0,5 0,35 0,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567888&_ow=0

1. Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре Т вычислите ЭДС E, изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔH, изменение энтропии ΔS, изменение энергии Гельмгольца ΔA и теплоту Q, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества.

вариант T, K Реакция Уравнение E=f(T)

1 273 C6H4O2 + 2H+ = C6H4(OH)2 + 2e E = 0,6990 – 7,4*10-4*(T-298)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567891&_ow=0

1.Для окислительно-восстановительного элемента типа: Pt | А, В || С, D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов (Краткий справочник физико-химических величин. Под редакцией К.П. Мищенко, А.А. Равделя. 1974) написать уравнение и вычислить константу равновесия реакции окисления - восстановления. Вычислить э.д.с. элемента (Т=298 К). Указать, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентрации компонентов Принять aH2O = 1 ан+ =0,2

вариант А В С D аА аВ аС аD

1 (MnO4)- Mn2+ Cr3+ Cr2+ 0,10 0,02 0,01 0,01

(В реакции участвуют Н+ и H2O)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567892&_ow=0

Получите оба смешанных дипептида из триптофана и метионина. С помощью каких реакций можно обнаружить в них пептидную связь и ароматическое ядро? Напишите реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567893&_ow=0

3.Можно ли добиться 99%-ного извлечения растворенного вещества с константой распределения 20 в результате а) однократной обработки 100,0 мл водного раствора этого вещества 25,0 мл бензола; б) трехкратной такой же обработки?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567895&_ow=0

5.Приведите все возможные реакции испытания подлинности всех компонентов прописи. Предложите схему количественного анализа с учётом совместного присутствия компонентов. Приведите методы определения, уравнения реакции.

5. Rp.: Acidi ascorbinici 0,02

Kalii iodidi 0,2

Riboflavini 0,002

Sol. Glucosae ad 10,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567902&_ow=0

6.Какая масса кобальта останется в растворе, если через колонку, заполненную m г катионита, пропустили V мл раствора CoSO4 с концентрацией снач. Полная динамическая емкость в условиях разделения равна 1,6 ммоль/г (молярная масса эквивалента равна М(1/2) М2+)

1 вариант

m,г 5,0

V, мл 200

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567904&_ow=0

7.На анализ поступила лекарственная форма индивидуального изготовления:

Фурацилина 0,02

Натрия хлорида 0,8

а) Приведите структурную формулу, химическое и латинское названия фурацилина.

б) Приведите реакции испытания подлинности фурацилина с раствором натрия гидроксида, комплексообразования с раствором меди (II) сульфата, образования азокрасителя.

в) Приведите уравнения реакций количественного определения фурацилина методом йодометрии, используемый индикатор, способ фиксации точки эквивалентности.

Навеску порошка массой 0,1215 поместили в колбу емкостью 250 мл, прибавили 2 г натрия хлорида, 150 мл воды и растворили при нагревании на водяной бане, охладили. В колбу емкостью 50 мл отобрали 5 мл полученного раствора, добавили 5 мл раствора натрия гидрохлорида и 5 мл 0,01н раствора йода. Рассчитайте объем 0,01 н раствора натрия тиосульфата (К=1,00), который будет израсходован на титрование избытка йода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567905&_ow=0

8. Какие из перечисленных достоинств следует отнести к методу кондуктометрического титрования: а) высокая точность; б) высокая чувствительность; в) возможность титрования мутных и окрашенных растворов; г) возможность анализа смесей двух веществ без предварительного разделения; д) возможность титрования в присутствии посторонних электролитов?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567917&_ow=0

26. Приведите структурные формулы, химические и латинские названия кофеина, теофиллина, теобромина. Опишите их физические свойства, условия хранения, формы выпуска, торговые наименования и фармакодинамику.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567918&_ow=0

2.Давление паров ртути над амальгамой, содержащей 1,14 г олова в 100 г ртути, равно 754,1 мм рт.ст. Определить давление паров чистой ртути при этой же температуре.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567919&_ow=0

4. Вычислить давление водяных паров над 25 % раствором глюкозы (C6H12O6) при температуре 20 С, если давление паров чистой воды при этой температуре равно 1 мм рт.ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567921&_ow=0

2.Масса m газа Х находится при температуре t1 C и давлении P1Па. Найти Q,∆,A при:

-изотермическом расширении (сжатии) до объема V2

-изохорном увеличении (уменьшении) давления до Р2

- изобарном расширении (сжатии) до объема V2

-адиабатном расширении (сжатии) до объема V2

-адиабатном увеличении ( уменьшении) давления до Р2

Газ считать идеальным.

№ m,г Х t1 CP1 кПа М V2 л Р2,кПа

2 100 кислород 60 50 800 100

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567923&_ow=0

4.Масса m газа Х находится при температуре t1 C и давлении P1Па. Найти Q,∆,A при:

-изотермическом расширении (сжатии) до объема V2

-изохорном увеличении (уменьшении) давления до Р2

- изобарном расширении (сжатии) до объема V2

-адиабатном расширении (сжатии) до объема V2

-адиабатном увеличении ( уменьшении) давления до Р2

Газ считать идеальным.

№ m,г Х t1 CP1 кПа М V2 л Р2,кПа

4 100 хлор 80 35 1000 70

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3567924&_ow=0

ТГВ2.6 Рассчитать объём воздуха и продуктов горения при сгорании горючего газа (табл. 3) объёма V при заданных условиях (табл. 3), если горение происходит при избытке воздуха .

Таблица 3

Номер варианта Название вещества Химическая формула Температура t, С V, м3 а

6 Метилэтиловый эфир С3Н8О 5 6 1,4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3569401&_ow=0

ТГВ4.6 Определить, какое количество вещества (табл. 5) может выгореть в закрытом помещении объёмом Vп, если известно, что горение прекращается при содержании кислорода в помещении, равном . Для расчёта коэффициента избытка воздуха рекомендуется воспользоваться формулой (11).

Таблица 5

Номер варианта Название вещества А Химическая формула Vп, м3 ф .

6 Гексан С6Н14 600 16

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3569402&_ow=0

6.6 Вычислить температуру горения горючего вещества (табл. 7), если горение протекает при коэффициенте избытка воздуха , а доля потерь тепла излучением составляет n.

Таблица 7

Номер варианта Название вещества Элементный состав вещества, масс. % а n

С Н О S N W зола

6 Мазут 84 10 2 3 - 1 - 1,6 0,3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3569405&_ow=0

7.6 Рассчитать, какое минимальное количество горючей жидкости (табл. 8) должно испариться в закрытом помещении объёмом Vп при нормальных условиях, чтобы создалась взрывоопасная концентрация горючих паров. Условно принять, что пары горючей жидкости равномерно распределены в объёме помещения. Нижний концентрационный предел распространения пламени рассчитать по предельной теплоте сгорания.

Таблица 8

Номер варианта Название горючей жидкости Химическая формула Vп, м3

6 Бензол С6Н6 700

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3569407&_ow=0

9.6 Рассчитать минимальную флегматизирующую концентрацию инертного разбавителя, об. %, исходя из минимальной адиабатической температуры горения паровоздушной смеси вещества А при разбавлении её флегматизатором Ф (табл. 10), а также минимальное взрывоопасное содержание кислорода и безопасную концентрацию кислорода.

Таблица 10

Номер варианта Название вещества А Химическая формула Флегматизатор Ф

6 Метиловый спирт СН4О Диоксид углерода

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3569411&_ow=0

11.6 Рассчитать температуру вспышки или температуру воспламенения горючей жидкости (табл. 12) по формуле В.И. Блинова. Сравнить найденное значение с экспериментальным, взятым из справочника.

Таблица 12

Номер варианта Название жидкости Химическая формула Определяемый параметр

6 Этанол С2Н5ОН Температура вспышки (о.т.)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3569412&_ow=0

13.6Сферический заряд ТНТ (тринитротолуол) массой W (табл. 14) взрывается при стандартных атмосферных условиях. Найти параметры падающей и нормально отражённой от препятствия взрывной волны на расстоянии R (табл. 14) от центра взрыва.

Таблица 14.

Номер варианта Масса ТНТ W, кг Расстояние R, м

6 20 70

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3569413&_ow=0

1. При взаимодействии равных концентраций NО2 и СО (0,5 моль/л) при температуре 435 К через 1 час было обнаружено 0,05 моль/л CO2. При какой температуре количество CO2 будет вдвое больше при тех же условиях, если Е=122,42 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570221&_ow=0

2. Реакция первого порядка протекает на 30% при температуре 25 С за 30 минут, а при температуре 40 С – за 5 мин. Рассчитайте энергию активации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570225&_ow=0

3. Реакция термического разложения этана является реакцией первого порядка. При 823 К константа скорости этой реакции равна 2,5•105 с-1, а при 903 К 141,5•105 с-1. Рассчитайте время половинного превращения для этой реакции при 873 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570228&_ow=0

518. Определить предельную молярную проводимость HCl по следующим данным зависимости проводимости растворов HCl от концентрации

с, ммоль/л 2,8408 8,1181 17,743 31,863

Л*104, См*м2*моль-1 425,13 424,67 424,07 423,55

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570231&_ow=0

719.Для реакции между веществами А и В определить порядок по каждому веществу константу скорости, используя следующие данные о начальной скорости реакции u (скорость в нулевой момент времени) при разных начальных концентрациях А и В:

[A]0, моль/л 2,30*10-4 4,60*10-4 9,25*10-4

[В]0, моль/л 3,10*10-5 6,25*10-5 6,25*10-5

u0, моль/(л*с) 5,20*10-4 4,20*10-3 1,70*10-2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570241&_ow=0

2. Разложение некоторого вещества является реакцией 2- порядка с энергией активации 23,1кДж/моль. При 300 К разложение этого вещества происходит со скоростью 95% в час.

Вычислить температуру, при которой это вещество разлагается со скоростью 77,5 % в 1 мин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570243&_ow=0

3.Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt│A, B││C,D│Pt при Т=298 К по данным, приведенным в приложении о стандартных электродных потенциалах полуэлементов, написать уравнение и вычислить константу равновесия реакции окисления-восстановления и электродвижущую силу элемента, если активности веществ в растворе равны: аА,аВ,аС и аD.(табл.35)

Вариант А В С D аА,аВ,аС и аD

3 (MnO4)- (MnO4)2- (MnO4)- Mn2+ 0,009 0,014 0,001 0,07

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570244&_ow=0

1. При 10 С реакция между 0,025 М раствором этилацетата и 0,0125 М раствором гидроксида натрия протекает как реакция 1-го порядка, причем половина этилацетата реагирует в течение 16,8 мин. Пользуясь правилом Вант- Гоффа ( γ=2 ), определите время, за которое прореагирует 50% этилацетата при 25 С. Рассчитайте энергию активации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570247&_ow=0

3. Рассчитайте предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса при 393 К, если при этой температуре константа скорости реакции равна 4,02•10-4 с-1, а при 413K - 19,83•10-4 с-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570250&_ow=0

1. Разложение пербората натрия NаВО3 + Н2О → NаН2ВО3 +1/2О2 реакция первого порядка.

Константы скорости реакции при Т1=303,2 К и Т2=308,2 К соответственно равны 2,2•10-3 и 4,1•10-3 мин-1. Вычислите энергию активации реакции и время, в течение которого при Т3=313,2 К разложится 99,99% пербората натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570252&_ow=0

2. Для реакции 2 HI ↔ H2 + I2. При двух разных температурах получены следующие значения констант скорости реакции:

Т, К k1 k2, см3•моль-1•с-1

666,8 0,259 15,59

698,6 1,242 67,0

Найти зависимость k1 и k2 от температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570253&_ow=0

3. Реакция 1-го порядка протекает на 35% при температуре 298 К за 40 мин., а при температуре 318 К – за 4,5 мин. Найти энергию активации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570255&_ow=0

1. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 600 до 650 К, если энергия активации равна 26,6 кДж/моль?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570257&_ow=0

2. Константа скорости инверсии свекловичного сахара меняется с температурой следующим образом:

Т, К………………………….293 303 323

k*104, мин-1……….….2,758 10,980 137,400.

Вычислите температурный коэффициент инверсии сахара для каждого температурного интервала и средний температурный коэффициент в пределах от 293 до 323 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570280&_ow=0

3. Константа равновесия реакции H2(г)+I2(г)⇄2HI(г) при 693 К Кс=50. Вычислите массу образующегося иодида водорода, если в сосуд вместимостью 1 л введено 846 г иода и 21,2 г водорода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570281&_ow=0

4. При повышении температуры на 20 С скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится ее скорость при повышении температуры с 20 до 100 С?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570282&_ow=0

1. Сколько мл раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 250 мл раствора хлорида железа (III) c молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570283&_ow=0

2. Приведите расчеты константы и степени гидролиза соли Cu(NO3)2 в водном растворе, если См (соли) = 0,01 моль/л, а константа диссоциации гидроксида меди по второй стадии имеет значение КД,2 =3,4∙ . Найти значение рН этого раствора. Учитывать только первую ступень гидролиза.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570286&_ow=0

3. Выпадет ли осадок CrPO4, если к 100 мл раствора CrCl3 с концентрацией 10-10 моль/л добавить 10 мл раствора Na3PO4 содержащего 10-10 молей ионов PO43- ? Произведение растворимости CrPO4 равно 2,4∙10-23.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570287&_ow=0

4. Определите температуру кипения и кристаллизации раствора, содержащего 100 г глицерина (С3Н8О3) в 1000 г воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570289&_ow=0

2.2. Используя диаграммы "температура кипения - состав" при давлении Р =1,01325*105 Па, определите:

1 число фаз и состав фаз в системах составов X1 и Х2 при температурах t1, t2, t3, t4 (см.табл. 2.3.3).

2.число степеней свободы в системах составов X1 и Х2 при температурах t1, t2, t3, t4

3 при какой температуре закипит жидкость состава X1 и каков будет состав пара в равновесии с кипящей жидкостью?

4 как будет изменяться состав жидкой и газообразной фазы по мере повышения температуры исходной жидкости?

5 соотношение между количеством жидкой фазы и газообразной фазы и каково количество молей веществ в фазах при температуре tв системы состава Х1 если исходная масса смеси равна 10 кг?

6 какие вещества и в каком количестве можно получить при ректификации 10 кг жидкости состава X1?

7 каким будет состав первых капель жидкости при конденсации пара состава X1?

8 парциальные давления компонентов в смеси состава X1 при температуре кипения, если раствор считать идеальным.

9 подчиняется ли система состава X1 при температуре кипения закону Рауля и объясните причины отклонения от идеального раствора?

Таблица 2.3.3

№ Система (Компоненты А и В) Tкип,оС Составы Х1 и Х2 (по В) Температура, °С T1 T2 T3 T4

15 A H2O B NH3 100 -33,4 0,2 0,8 40 -20 60 0 80 30 100 70

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570325&_ow=0

2. Для водного раствора NiSO4 напишите уравнения процессов, идущих на платиновых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 2А в течение времени 0,5 час.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570326&_ow=0

1. ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна 272 мВ. Чему равен водородный показатель (рН) раствора, в который погружен анод, если катод погружен в раствор с рН=2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570327&_ow=0

5. Какой метод защиты от коррозии в морской воде стального корпуса плавучего крана при рН≈7 используется на причалах (ф0Znn+/Zn= - 0,76, В; ф0Fe2+/Fe = 0,44, В): а) протекторная защита; Zn – протектор; б) покрытие из цинка; в) катодная защита. Привести схему гальванического элемента, работающего при коррозии стали в морской воде, записать процессы коррозии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570330&_ow=0

3. Водородный электрод имеет раствор с рН = 0. Насколько изменится потенциал электрода, если раствор нейтрализовать до рН = 7?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570331&_ow=0

4. К какому типу покрытий относятся покрытие никеля на меди и на стали? Какие процессы будут протекать при электрохимической коррозии указанных пар (Ni-Cu; Ni-Fe): а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570333&_ow=0

1. Разобрать схему качественного и количественного определения веществ методом инструментального и классического химического анализа сульфат и хлорид ионов в озерной воде с содержанием ионов 1-10 моль/л

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570377&_ow=0

2. разобрать схему качественного и количественного определения веществ методами химического анализа:

2. K2SO4 с примесью 1-1.5% массовых mgso4 с примесью катионов натрия и хлорид ионов

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570379&_ow=0

4. разобрать схему качественного и количественного определения веществ методами химического анализа:

Общей серы при раздельном содержании na2so3 и na2so4 в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570380&_ow=0

Вы, как аналитик, были привлечены в качестве эксперта в суде. Истец, страдающий сахарным диабетом, подал иск на компанию-производителя глюкометра. Истец измерил уровень глюкозы в собственной крови с помощью глюкометра, на основании показания которого решил ввести себе инсулин. После этого ему стало хуже, и он был госпитализирован с передозировкой инсулина. Суть иска заключается в том, что, по мнению истца, глюкометр показывает завышенные значения концентрации глюкозы в крови.

Для проверки этой гипотезы Вами были проведены две серии экспериментов с использованием домашнего глюкометра истца и надёжного лабораторного метода на стандартном образце глюкозы с концентрацией 6.00 ммоль/л. Получены следующие данные (ммоль/л):

Глюкометр Лабораторный метод

8.0 5.9

7.5 6.0

7.2 6.1

8.2 5.8

A. Определите, есть ли в каждой выборке промахи. Если таковые имеются, то исключите их. (5 баллов)

B. Вычислите среднее значение и стандартное отклонение для обоих методов. (5 баллов)

C. Отличаются ли эти методы по прецизионности? (5 баллов)

D. Отличаются ли средние значения, полученные двумя методами? Сформулируйте нулевую гипотезу и протестируйте её. (10 баллов)

БОНУС (10 баллов):

Протестируйте гипотезы (отдельно для каждой выборки) о том, что средние значения концентрации не отличаются от истинного значения (6.00 ммоль/л). Какой окончательный вывод Вы представите суду?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570385&_ow=0

2.А. Какое из оснований будет наиболее подходящим для приготовления буферного раствора с pH 4.50? Поясните ваш выбор. (5 баллов)

ОСНОВАНИЕ Кb Молярная масса

1) NH3 1.8*10-5 17.03

2) C6H5NH2 4.0*10-10 92.12

3) H2NNH2 З.0*10-6 32.05

4) C5H5N 1.7*10-9 79.10

В. Опишите способ приготовления 1 л этого буферного раствора с общей концентрацией 0.1 моль/л. (10 баллов)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570388&_ow=0

3. Аликвотную часть 100.0 мл 0.100 М раствора муравьиной кислоты титруют 1.00 М раствором КОН.

A. Рассчитайте pH при степени оттитрованности р=0%; 99.9%; 100% и 100.1%. Приведите вывод используемых уравнений (5 баллов х 4 = 20 баллов).

B. Выберите подходящий индикатор. (5 баллов)

БОНУС (10 баллов):

Определите тип и величину индикаторной погрешности с выбранным индикатором.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570389&_ow=0

5.При определении сульфатов в пробе их осадили в виде BaSO4. Вычислите потери (г, %) при промывании 0.5 г осадка BaSO4 200 мл воды. Сделайте вывод о возможности использования воды в качестве промывной жидкости. (10 баллов)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570390&_ow=0

1. Пользуясь уравнением Смолуховского, рассчитайте и постройте кривую изменения общего числа частиц при коагуляции гидрозоля серы. Дисперсность исходного золя 0,05 нм-1, концентрация 6,5 мг/л. Плотность серы 0,9 г/см3. Вязкость дисперсионной среды при 295 К равна 0,001 Па*с. Интервалы времени возьмите равными: 4; 6; 12; 18 и 24 с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570392&_ow=0

2. Построить кривую титрования: 0,05M HCN + 0,2M NaOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570393&_ow=0

3. При обработке данных по адсорбции азота на адсорбенте при 77К с помощью графика, соответствующего линейному уравнению БЭТ, найдено, что тангенс угла наклона прямой составляет 1900, а отрезок, отсекаемый по оси ординат, равен 15 единицам. Адсорбция выражена в м3 азота на 1кг адсорбента при н.у. Рассчитайте удельную поверхность этого адсорбента, полагая, что площадь, занимаемая 1 молекулой азота равна 0,19 нм2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570394&_ow=0

4. Построить кривую титрования: 0,25М H2S + 0,13 KOH

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570396&_ow=0

5. Количественный и качественный анализ Pb(NO3)2 + PbCl2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570399&_ow=0

6. При изучении кинетики реакции гидролиза аллилхлорида в 80%-ом этиловом спирте получены следующие данные:

t, С 0 25 35 45

k, мин-1 6,36*10-4 1,91*10-2 5,92*10-2 1,75*10-1

Определите графически энергию активации реакции и константу скорости реакции при 30 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570400&_ow=0

7.Во сколько раз поверхностное натяжение ртути превышает поверхностное натяжение глицерина, если в капилляре с радиусом r = 0,6•10-3 м столбик ртути опустился на 12•10-3 м ниже, а глицерина поднялся на 17,8•10-3 м выше уровня жидкости в сосуде? Плотность ртути ρрт = 13,6•103 кг/м3, глицерина ρг = 1,26 • 103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570402&_ow=0

13.3 Рассчитайте произведение растворимости и растворимость Hg2Cl2 в воде при 25 С по данным о стандартных электродных потенциалах (табл.П-12).

Ответ:

13.3 2,63*10-18 8,70*10-5 моль*кг-1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570403&_ow=0

19-3. Реакция имеет целочисленный порядок. Отношение времен превращения на кратную часть равно τ1/2/ τ1/3= 2. Определите порядок реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570405&_ow=0

43. Рассчитать pH раствора, полученного при добавлении к 500 мл 0,1М раствора хлороводородной кислоты 8,2г кристаллического ацетата натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570406&_ow=0

45. Рассчитать константу гидролиза бензоата натрия, pH его 0,1М раствора и степень гидролиза соли в этом растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570408&_ow=0

47. Образуется ли осадок гидроксида магния, если к 20 мл 0,05М раствора хлорида магния добавить аммиак до концентрации 0,3 моль/л и 0,5г хлорида аммония.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570409&_ow=0

50. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной при добавлении к 80 мл 0,05М раствора CoCl3 40 мл 0,2М раствора CoCl2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570410&_ow=0

2. Проба муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлена водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено 7,2 мл титранта с концентрацией С (КОН) =0,150 моль/л, Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570412&_ow=0

5. В медицинской практике используют гормональный препарат адреналин в виде растворов. В ампуле содержится 1 мл 0,1%-го раствора (ρ =1 г/мл). Вычислить молярную концентрацию этого раствора и массу адреналина в 1 мл раствора, введённого в организм, Мадр=219,7 г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570413&_ow=0

3. Закончить уравнение ОВР, подобрать коэффициенты электронно-ионным методом, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S +....

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570414&_ow=0

4. Рассчитайте ЭДС электрохимической ячейки Pt | VO2+ (0,25 M), V3+ (0,10 M), H+ (0,001 M) || TI3+ (0,10M), TI+ (0,05 M)|Pt и укажите, является ли она гальваническим элементом или электролитической ячейкой. Е0VO2+/V3+=0,361 B; Е0TI3+/TI+= 1,25 B.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570416&_ow=0

6. Рассчитайте объём 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К=1,02), который пойдёт на титрование навески натрия бромида (М=102,90) массой 0,1964 г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570417&_ow=0

1. Индикаторы в титриметрии, их назначение. Интервалы переходов и показатели титрования индикаторов, каким образом эти параметры используются в титриметрическом анализе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570477&_ow=0

2. К навеске в 1,500 г технического сульфита натрия после растворения добавили 100,0 мл 0,1000н раствора иода. На титрование избытка J2 израсходовали 40,0 мл раствора, в 200,0 мл которого содержится 2,4820 г тиосульфата натрия. Определить % содержание Na2SO3 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570480&_ow=0

3. Рассчитайте концентрацию Ni (мг/мл) на основании следующих данных:

Раствор Ток при 1,1В, мкА

25,0 мл 0,2М NaCl разбавили до 50 мл 8,4

25,0 мл 0,2М NaCl + 10мл раствора пробы разбав. до 50,0 мл 46,3

25,0 мл 0,2М NaCl + 10мл раствора пробы+5,0мл 2,3*10-2 мг/мл Ni2+, затем разбавили до 50,00 мл. 68,4

(Вольтамперометрический анализ)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570482&_ow=0

4. Для гальванической цепи

Me | MeCln I Cl2 | Pt

Вычислите ЭДС при температуре Т. При расчете используйте данные таблиц стандартных термохимических величин [М.]

Вариант Me MeCln T, K

4 Co CoCl2 1000

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570484&_ow=0

4. Для элемента

Cd (т) | CdCl2, ZnCl2 I (жидкий) Cd—Sb | (Cd)

расплав

при 753 К получены значения ЭДС для различных концентраций Cd в сплаве. Вычислите активность, коэффициент активности Cd и давление его паров над расплавом. Давление пара чистого кадмия Р° = 9,01 мм рт. ст.

Вариант xCd E*103, В

4 0.676 18.96

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570487&_ow=0

29. Вычислить энтропию смешения при постоянной температуре 1 моля газа О2 и 2 молей газа N2 , находящихся в отдельных сосудах, первоначально разделённых перегородкой. Объём сосуда с О2 1 л, объём сосуда с N2 2 л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570489&_ow=0

327. Вычислить ЭДС следующего элемента при 25 °С, зная, что произведение растворимости AgCl = 1.77×10–10, a AgBr = 5.35×10–13:

Ag(т) AgBr(т) |AgBr(aq) || AgCl(aq) AgCl(т) Ag(т)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570490&_ow=0

423. Реакцию омыления этилацетата избытком гидроксида натрия в водной среде изучали при постоянной температуре. Для определения текущей концентрации щелочи, из реакционной смеси отбирали пробы объёмом 100 см3 и титровали их раствором 0.0430 моль/л НСl. В таблице ниже приведена зависимость объёма раствора кислоты, V, пошедшего на титрование пробы, от времени реакции. Определить по этим данным константу скорости, зная, что реакция имеет второй порядок: первый по этилацетату и первый по ОН– ионам.

t, мин 0 4.89 10.37 28.18 ∞

V, см3 62.0 50.6 42.4 29.4 14.9

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570491&_ow=0

1. Сколько граммов гидроксида калия, содержащего 3,00% влаги, необходимо взять для приготовления 100 см3 раствора с титром, равным 0,001512 г/см3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570496&_ow=0

2. Какой объем раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 потребуется для нейтрализации 25,00см3 раствора гидроксида натрия, содержащего 4,0080 г NaOH в 1 дм3?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570499&_ow=0

3. К 0,1560 г технического хлорида бария, содержащего примеси, прилили 50,00см3 серной кислоты с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм3 (К=0,9991). Избыток кислоты оттитровали 25,50 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,0450 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю BaCl2 в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570500&_ow=0

4. Рассчитайте молярную концентрацию и титр по серной кислоте для раствора аммиака с титром, равным 0,001459 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570502&_ow=0

5. На титрование йода, выделившегося при обработке навески диоксида свинца йодидом калия, израсходовано 24,98 см3 раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) с титром 0,002501 г/см3. Рассчитайте навеску диоксида свинца, взятую для анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570503&_ow=0

6. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом ионно-электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте их молярные массы эквивалентов. MnO4- + SO32- + H+ = Mn2+ + SO42- + H2O

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570504&_ow=0

8. Имеются два сосуда, изолированные от внешней среды. В одном находится n1 моль твердого, n2 моль жидкого вещества A при температуре плавления, в другом n1 моль твердого и n2 моль жидкого вещества В при температуре плавления. Оба сосуда приводятся в соприкосновение. Определить, в каком направлении будет проходить процесс в системе; какое вещество — А или В — будет плавиться или затвердевать. При каких условиях система придет в равновесие (Т, n1, n2)? Вычислить изменение энтропии системы при переходе из исходного состояния в равновесное. Обратим или необратим данный процесс? Для расчета воспользуйтесь следующими данными и справочником [С.Х.].

N варианта Вещество n1 n2

A B

8 C6H6 (CH2)6 0.6 0.4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570505&_ow=0

9. Определить тепловой эффект реакции образования воды при температуре 500 C, если стандартная теплота 242,2кДж/моль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570507&_ow=0

12. Смесь, содержащую азотную и уксусную кислоты, объемом 5 мл перенесли в мерную колбу вместимостью 200 мл и довели до метки дистиллированной водой. 10 мл полученного раствора оттитровали 0,125 М раствором гидроксида натрия. На первый скачок титрования пошло 2,1 мл, а на второй – 1,5 мл титранта. Определите массовые доли кислот в исходной смеси, если считать плотность смеси равна 1,0 г/см3 . Предложите систему электродов для данного титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570510&_ow=0

36. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить eё значение, если степень диссоциации слабого электролита равна α.

Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения См и α: См=0,01 моль/л; α=2,7*10-4

Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HBO2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570511&_ow=0

59. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) нитрат натрия и соляная кислота; б) азотная кислота нитрит натрия; в) серная кислота и гидроксид хрома (III).

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570512&_ow=0

62. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Сu2+ +H2S = CuS +2Н+; б) Pb2+ +SO42- =PbSO4.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570515&_ow=0

612. Определите ЭДС элемента при 25 0С

СКЭ || CH3COOH (aq, 0,445 моль/л) | хингидрон (т) | Pt(т).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570518&_ow=0

1. Для определения CO2+ фармацевтический препарат (m=500г) после соответствующей обработки разбавили до 100 мл фоновым электролитом. Для вольтамперного исследования отобрали 10 мл раствора, разбавили тем же фоновым электролитом до 20 мл и получили высоту волны 35 мм. Для построения градуировочного приготовили 0,001 М раствор соли CO2+, точно отмеренные объемы которого разбавили до 20 мл тем же фоновым электролитом и получили следующие значения:

v, мл 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0

h, мм 10 20 30 40 50

Вычислите массовую долю CO2+ в анализируемом фармацевтическом препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570520&_ow=0

4. Для фотометрического определения ионов цинка в растворе используют следующие органические реагенты: цинкон (E =2 • 104 ), ксиленоловый оранжевый ( Е = 1,2 • 104 ), дитизон ( Е = 9,5 • 104 ). Обоснуйте выбор реагента, позволяющего определить ионы цинка в сточных водах на уровне предельно допустимой концентрации 0,01 мг/л без предварительного концентрирования раствора, если минимально замеряемая прибором оптическая плотность 0,01 при использовании кюветы с толщиной слоя 1,00 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570522&_ow=0

2. Зависимость константы скорости разложения фосфина

4 РН3 → Р4 + 6 Н2 от температуры выражается уравнением:

lgk=-18953/T+2lgT+12.130

Рассчитайте энергию активации реакции при 800 К.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570525&_ow=0

Радикал ClO быстро распадается в результате реакции: 2ClO = Cl2 +O2.

Были получены следующие кинетические данные:

t*103, с 0,12 0,62 0,96 1,60 3,20 4,00 5,75

[ClO]*106,

моль/л 8,49 8,09 7,10 5,79 5,20 4,77 3,95

Определите константу скорости данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570551&_ow=0

Для измерения pH раствора можно применять хингидронный электрод. (Хингидрон, Q•QH2, представляет собой комплекс хинона, Q = C6H4O2, и гидрохинона, QH2 = C6H4O2H2). Электродная полуреакция записывается как Q + 2H+ + 2e → QH2, стандартный потенциал Eo = +0,6994 В. Рассчитать pH раствора HCl, если элемент

Hg | Hg2Cl2 | HCl | Q•QH2 | Pt

имеет ЭДС = +0,190 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570553&_ow=0

2б. Какие из солей не подвергаются гидролизу, и если подвергаются, то по какому типу: б) Na3PO4, KC1O, HCOOK, NH4ClO4? Напишите уравнения реакций, мотивирующие ответ, в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570554&_ow=0

Показать, что среднеквадратичное сдвиг частиц радиусом r=100мкм и r=1мкм соответствует уравнению Эйнштейна, если смещение ∆ соответственно равно 4,1 мкм и 41мкм за одно и то же время.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570555&_ow=0

7. Вычислите рН раствора, полученного при растворении 2,14 г хлорида аммония в 500 мл воды. Изменением объема при растворении можно пренебречь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570556&_ow=0

9.Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени t (с начала реакции).

Вариант 9

Реакция H2O2 в присутствии коллоидальной платины разлагается с выделением O2;

a – объем O2, см3

τ, мин 10 20 ∞

а 3,3 8,1 15,6

T,K 303,2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570558&_ow=0

22. По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время t, если начальные концентрации равны с0. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

Вариант Реакция T1,K k1

мин-1*моль-1*л T2,K k2

мин-1*моль-1*л T3,K T,мин С0, моль/л

22 2CH2O + NaOH → HCO2Na + CH3OH 323,2 5,5*10-3 358,2 294*10-3 338,2 5 0,5

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570560&_ow=0

9. По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время t, если начальные концентрации равны с0. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

Вариант Реакция T1,K k1

мин-1*моль-1*л T2,K k2

мин-1*моль-1*л T3,K T,мин С0, моль/л

9 N2O5 → N2O4 + 1/2O2 298,2 0,00203 288,2 0,475*10-3 338,2 32 0,92

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570561&_ow=0

8

А) За ходом химической реакции взаимодействия СаСОз(Т) с разбавленной соляной кислотой:

СаСО3(т) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(г) + Н2O(ж)

следили по изменению объема выделенного газа CO2 за равные промежутки времени. Были получены следующие данные:

t, c 0 15 30 45 50 100 ∞

VCO2, см3 0 27 47 57 69 75 80

Определите порядок реакции и рассчитайте константу скорости данной реакции, считая СаС03 взятым в избытке.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570562&_ow=0

Вычислите растворимость (моль/л) вещества А в растворе электролита В с концентрацией СВ

моль/л.

Вариант Вещество А Вещество В Концентрация СВ, моль/л

12 AgIO3 AgNO3 0,15

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570563&_ow=0

12.Вычислите равновесную концентрацию лиганда и растворимость (моль/л) осадкаA в растворе электролита В с концентрацией СВ вследствие образования комплексов.

Таблица 4

Вариант Осадок, А Электролит, В Концентрация, СВ, моль/л Комплексный ион

12 AgBr NH4NO3 0,100 [Ag(NH3)2+]

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570564&_ow=0

Построить кривые титрования, используя данные таблицы 3.

Таблица 3

Вариант Определяемое вещество Титрант

12 0,02 M KBr 0,02 н Hg2(NO3)2(fэкв=1/2)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570565&_ow=0

12. В таблице 4 приведены примеры титрований. Определите, какой метод использован в каждом конкретном случае: а) прямое титрование; б) обратное титрование; в) титрование по замещению. Приведите формулу расчета результатов анализа.

Таблица 4

Вариант Вещество Уравнение реакции Титрование

12 Pb2+ Pb2+ + CrO42- ↔ PbCrO4(T)

2 PbCrO4(T) + 2H+ ↔ 2Pb2+ + Cr2O72- + H2O

Cr2O72- + 6I- + 14H+↔3I2 + 2Cr3+ + 7H2O

I2 + 2S2O32- ↔ 2J- + S4O62- Выделившийся иод I2титруют растворомNa2S2O3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570566&_ow=0

1. По теплотам сгорания вещества, участвующих в реакции(табл.4), найти тепловой эффект образования указанного вещества.

Номер задачи: 15. Вещество: глюкоза

Теплота сгорания органических соединений в стандартных условиях.

ΔH0, кДж/моль: глюкоза = -2 815,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570567&_ow=0

2. По термодинамическим данным, приведённым в табл.3, найти ΔH0, Qp и Qv указанной реакции.

2CO2 =2CO + O2

Вещество ΔH0, кДж/моль S0,Дж/град моль

CO2 -393,5 213,6

CO -110,5 197,4

O2 - 205,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570568&_ow=0

3. По термодинамическим данным, приведённым в табл.3, найти ΔG, Kp, Kc приведённой реакции при указанной температуре.(К)

реакция Температура,К

CO2+4H2=CH4 +2H2O 500

Вещество ΔH0, кДж/моль S0, Дж/град моль

CO2 -393,5 213,6

H2 - 130,6

CH4 -74,9 186,2

H2O -241,8 188,7

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570569&_ow=0

4. Вычислить упругость пара над указанным раствором, если заданная упругость пара над чистым растворителем P0(Па)

Раствор P0,Па

Раствор, содержащий 0,5 моля растворенного вещества в 50 молях воды 4,58*104

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570570&_ow=0

5. Как связан общий запас свободной поверхностной энергии со степенью дисперсности(удельной поверхностью) и поверхностным натяжением? Что такое поверхностное натяжение?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570571&_ow=0

6. Коллоидный раствор получен путем сливания равных объёмов растворов А и В различных концентраций. Напишите формулу мицеллы, определите, какие ионы будут вызывать коагуляцию, и установите, какой из электролитов-коагулянтов будет иметь меньший порог коагуляции.

Раствор А Раствор B Электролиты-коагулянты

0,001н Na3PO4 0,003н CaCl2 AlCl3 K2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570573&_ow=0

7. Определить, сколько растворителя поглотит указанное количество высокомолекулярного соединения при заданной степени набухания α %

Высокомолекулярное соединение Растворитель

Степень набухания а,%

5 кг желатина Вода 300

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570574&_ow=0

1. Какой вид имеют кривые потенциометрического титрования при использовании реакций осаждения? Какие факторы влияют на величину скачка на кривой титрования? Приведите пример.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570575&_ow=0

2. Какую величину называют коэффициентом пропускания в спектрофотометрии? В каких пределах изменяется эта величина и от каких факторов она зависит?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570576&_ow=0

3. На чем основан люминесцентный метод анализа? Приведите классификацию люминесцентных методов анализа по способам возбуждения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570578&_ow=0

4. В чем заключается сущность качественного полярографического анализа? Привести пример.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570579&_ow=0

5. Как классифицируют методы хроматографии в зависимости от природы процесса разделения?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570580&_ow=0

6. На чем основан количественный рефрактометрический анализ при использовании удельных рефракций?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570581&_ow=0

7. Что называют обменной емкостью ионита? В каких условиях ее измеряют? От каких факторов она зависит?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570582&_ow=0

8. Дайте характеристику метода высокочастотного титрования. Укажите типы используемых в этом методе ячеек.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570583&_ow=0

9. Дайте краткую характеристику метода атомной абсорбционной спектроскопии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570584&_ow=0

10. Какие ионы, концентрации которых указаны в таблице, могут быть определены методом фотоколориметрии?

ион C, моль/дм3 ион C, моль/дм3

Fe2+ 1•10-8 MnO4- 2•10-6

Fe3+ 3•10 -3 Cr2O72- 4•10-2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570585&_ow=0

11.Как можно количественно определить методом радиометрического титрования ионы Ba2+? Укажите титрант, начертите кривую титрования, напишите расчетную формулу

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570586&_ow=0

303. В гомогенизированном молоке диаметр капель жира составляет от 0.3 до 0.8 мкм в зависимости от давления гомогенизации и других условий. Предположим, речь идет о молоке с диаметром капель 0.4 мкм. Решите задачу 301 для этого диаметра, при прочих условиях тех же, что в 301.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570587&_ow=0

936. При 25 С была определена характеристическая вязкость растворов в тетрагидрофуране нескольких фракций полистирола с известными молярными массами%

М*10-6, г/моль 0,0204 0,0972 0,39 0,86 2,42 4,59 9,60 35,0

[n], л/г 17,3 48,7 134 244 498 800 1350 3220

Вычислите коэффициенты уравнения Марка-Хаувинка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3570588&_ow=0

1. Найти простейшую формулу вещества, содержащего только углерод и водород, если при полном сжигании 2 г этого вещества образуется 4,5 г воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571213&_ow=0

2. Определите массу металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объемом 260 мл при н.у. Эквивалентная масса металла mэ (Ме)= 9г/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571214&_ow=0

3. Рассчитайте массу одного атома As.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571215&_ow=0

4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома рения. Укажите возможные валентности. Распишите значения квантовых чисел для валентных орбиталей.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571216&_ow=0

5. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 40 мл 3%-ного раствора, плотность которого равна 1,25 г/мл?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571217&_ow=0

6. Определить концентрацию гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 10?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571219&_ow=0

7. Написать уравнение электролитической диссоциации H2SO3 и выражение для константы диссоциации.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571221&_ow=0

8. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза K2S, SrF2 и указать реакцию среды раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571222&_ow=0

9. Дописать уравнение. Уравнять, используя метод электронного баланса

КMnO4 + H2O2 + HCl = O2 +..

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571227&_ow=0

10. Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/Ag при стандартных условиях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571228&_ow=0

11. При электролизе водного раствора нитрата кобальта на аноде выделилось 8 л газа (какого?) (н.у.). Сколько грамм никеля выделилось на катоде?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571229&_ow=0

13. При полном сгорании 13,8 кг органического вещества получилось 26,4 кг диоксида углерода и 16,2 кг воды. Плотность пара этого вещества по водороду 23. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571231&_ow=0

17. Определите [Н+] и рН карбонатного буфера, образованного смесью 1 М растворов КНСО3 и K2CO3. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [Н+] и [ОН-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571232&_ow=0

27. Какие катионы будут находиться в растворе и в осадке и в виде каких соединений, если на смесь, катионов первой, второй и третьей аналитических групп подействовать при нагревании Н2O2 и избытком щелочи. Напишите уравнения реакции взаимодействия пероксида водорода и избытка щелочи с катионами аммония, магния, алюминия, марганца (II) и хрома (III).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571233&_ow=0

36. Почему вещества с ковалентной связью имеют более низкие температуры термостойкости, плавления и кипения по сравнению с веществами, имеющими ионную связь?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571235&_ow=0

37. Предложите ход гравиметрического метода анализа на определение кальция и магния при их совместном присутствии. Рассчитайте навеску смеси соли этих металлов, объем растворителя и осадителя, массу ожидаемых весовых форм.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571238&_ow=0

47. Рассчитать массу навески руды, содержащей около 60% Fe2O3, чтобы на титровании раствора железа (II), полученного при его обработке, расходовалось 10 – 15 мл 0,1 н раствора перманганата калия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571239&_ow=0

55. Дайте характеристику физико-химических и пожароопасных свойств восстановителя - оксида углерода (II). Ответ мотивируйте написанием соответствующих химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571240&_ow=0

71. Определить э.д.с. гальванического элемента, образованного электродами Pb/Pb2+ (при СРb2+ = 0,12 моль/л) и Zn/Zn2+ (при СZn2+ = 0,2 моль/л). Полученное значение э.д.с. сравнить со значением э.д.с., вычисленным на основе стандартных электродных потенциалов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571241&_ow=0

87. Для определения кремния в сталях в воде кремнемолибденового комплекса был построен калибровочный график по чистой двуокиси кремния. При этом получены следующие значения оптической плотности растворов:

Содержание двуокиси

кремния, мг/мл 0,02 0,40 0,60 0,80 1,00 1,20

Оптическая плотность 0,015 0,29 0,43 0,61 0,74 0,90

Навеску стали 0,253 г растворили в кислоте и после соответствующей обработки получили 100 мл окрашенного раствора кремнемолибденовой кислоты, оптическая плотность которого была 0,56.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571242&_ow=0

162. Рассчитать молярные доли глюкозы С6Н12О6 и воды в растворе с массовой долей глюкозы 36 %.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571245&_ow=0

503. Удельная электрическая проводимость насыщенного раствора бромида таллия TlBr при 20 °С равна 2.958*10-2 См*м-1, проводимость воды, применяемой в опытах, 4.4*10-5 См*м-1. Вычислите растворимость бромида таллия, приняв молярную проводимость этой соли в насыщенном растворе равной предельной молярной проводимости 15.3*10-3 См*м2*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571246&_ow=0

609. Определите растворимость хлорида серебра в воде при 50 °С, если при этой температуре ЭДС гальванического элемента

Ag(T) | AgCl(T) | AgCl (aq) | | AgNO3 (aq, 0.05 моль/л) | Ag(T)

равна 0.199 В. При 50 °C параметры уравнения Дебая-Хюккеля: А = 0.5373 л1/2моль -1/2, В = 0.3346 л моль1/2 А , a(Ag+) =2.5Å.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571247&_ow=0

3. Рассчитать растворимость оксалата кальция (моль/дм3) в воде и в 0,01 М растворе оксалата аммония. Как изменилась растворимость оксалата кальция в присутствии оксалата аммония?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571248&_ow=0

4. А. Рассчитать pH раствора, содержащего соляную кислоту в концентрации 0,075 моль/л и азотную кислоту в концентрации 0,025 моль/л.

Б. Рассчитать pH 10%-го раствора аммиака.

В. Рассчитать pH 0,1 М раствора карбоната калия и константу гидролиза этой соли.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571249&_ow=0

5. Рассчитать pH аммиачной буферной системы, концентрации обоих компонентов которой равны 0,5 моль/дм3. Как изменится pH при добавлении к 1 л этого буферного раствора 100 см3 0,1 М раствора соляной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571251&_ow=0

6. Возможно ли в стандартных условиях окисление персульфатом аммония ((NH4)2S208) в кислом растворе Cr3+ до Cr2O72-? Составить уравнение этой реакции, уравнять ее методом электронно-ионных полуреакций, рассчитать ее константу равновесия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571252&_ow=0

7. Образуется ли осадок при сливании 0,1 М раствора тетрацианокадмата калия с 0,01 М раствором гидроксида натрия равного объема?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571253&_ow=0

8. Бром экстрагируют из 25 мл его 0,05 М водного раствора порциями тетрахлорида углерода по 10 мл. Коэффициент распределения брома между тетрахлоридом углерода и водой равен 23. Какой объем ССl4 необходим для понижения концентрации брома в воде до 1*10-4 моль/дм3? Какой степени экстракции достигают в этих условиях?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571255&_ow=0

9. Вычислить минимальную молярную концентрацию раствора КСl, в котором можно обнаружить ионы К+ реакцией с Na3[Co(NO2)6], pD которой равен 4,7.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571256&_ow=0

10. Описать кислотно-основную аналитическую классификацию катионов. Составить схему качественного анализа катионов К+, Ag+, Cr3+, Fe3+, CO2+ при их совместном присутствии. Указать групповые и специфические реакции этих катионов. Отдельно отметить их фармакопейные реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571258&_ow=0

11. Описать аналитические классификации анионов по их способности к образованию малорастворимых соединений и по их окислительно-восстановительным свойствам. Составить схему качественного анализа анионов РО43-, С2О4-, I-, СГ, NO3- при их совместном присутствии. Указать групповые и специфические реакции этих анионов. Отдельно отметить их фармакопейные реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571259&_ow=0

2. А. Осаждаемая и весовая формы осадка. Каким требованиям они должны удовлетворять?

Б. Описать последовательность гравиметрического определения железа в железном купоросе (FeSO4*7H2O). При каких условиях и почему следует проводить осаждение? Рассчитать оптимальную массу навески железного купороса и объем 10,4%-го раствора аммиака, плотность которого 0,956 г/см3, необходимый для полного осаждения гид-роксида железа (III).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571262&_ow=0

3. Рассчитать массовую долю кристаллизационной воды в буре (Na2B4O7*nH2O) и установить формулу этого кристаллогидрата, если из его навески массой 1,2190 г выделили 0,4450 г оксида бора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571263&_ow=0

4. Индикаторы кислотно-основного титрования. Теории кислотно-основных индикаторов. Механизм действия индикаторов на примере фенолфталеина.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571264&_ow=0

5. Из навески технического сульфата аммония массой 1,6160 г приготовили 250 см3 его водного раствора. 25 см3 полученного раствора прокипятили с избытком концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 0,1020 н раствором H2SO4 объемом 40 см3. На титрование избытка серной кислоты израсходовали 17,00 см3 0,09690 н раствора NaOH. Каково содержание аммиака (в % по массе) в исходной соли?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571268&_ow=0

6. Броматометрическое титрование. Сущность метода. Титрант. Условия проведения титрования. Определение конечной точки титрования. Применение метода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571269&_ow=0

7. А. Можно ли бихроматом калия в водном растворе окислить Мn2+ до МnO4-, если его рН=2, а концентрации других ионов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, равны 1 моль/дм3?

Б. К 25,00 см3 подкисленного раствора перманганата калия с титром 0,001836 г/см3 добавили избыток йодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовали 20,50 см3 раствора тиосульфата натрия. Определить молярную концентрацию эквивалента Na2S2O3 в титранте.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571270&_ow=0

8. Аргентометрия. Метод Мора. Сущность метода. Титрант. Определение конца титрования. Условия титрования. Применение метода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571271&_ow=0

9. Навеску нитрата серебра массой 1,7120 г растворили в мерной колбе емкостью 250 см3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента, титр и титриметрический фактор пересчета по хлорид-иону полученного раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571272&_ow=0

10. Комплексонометрия. На что влияет pH раствора при комплексонометрических определениях? Как определить Са2+ комплексонометрическим методом? Указать индикатор, описать механизм его действия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571273&_ow=0

11. Какова концентрация (г/л) ионов Рb2+ в растворе, если после добавления к 10,00 см3 этого раствора 20,00 см3 0,01 М раствора трилона Б на титрование избытка последнего израсходовали 6,01 см3 0,015 М раствора сульфата цинка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571274&_ow=0

1. Экстакционно-фотометрический анализ. Сущность метода. Условия проведения анализа. Фотометрические реакции. Применение метода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571275&_ow=0

2. Газо-жидкостная хроматография. Практическая реализация метода. Основные узлы прибора. Понятие о качественном и количественном хроматографическом анализе. Применение метода.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571276&_ow=0

3. Кондуктометрия. Принцип метода, основные понятия. Зависимость электрической проводимости растворов электролитов от их концентрации. Кондуктометрическое титрование. Сущность метода. Типы кривых кондуктометрического титрования. Применение метода. Понятие о высокочастотном кондуктометрическом титровании.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571277&_ow=0

4. Для определения содержания фурадонина в лекарственном препарате навеску этого препарата массой 0,01018 г растворили в воде; объем раствора довели до 50 мл. В две мерные колбы емкостью 100 мл каждая отобрали по 10 мл полученного раствора. В одну из них добавили 0,00255 г чистого фурадонина. Растворы в колбах разбавили водой до метки. Оптические плотности этих двух растворов, измеренные при λ=360 нм в кювете толщиной 1 см, оказались равны 0,19 и 0,46. Рассчитать массовую долю фурадонина в препарате.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571278&_ow=0

5. Адипиновую кислоту в продукте гидрокарбоксилирования бутадиена определяли методом бумажной хроматографии. Хроматограмму проявляли метиловым красным. Полученные пятна вырезали по контуру, высушивали и взвешивали. Для стандартных растворов с различным содержанием адипиновой кислоты получили следующие данные.

Масса кислоты, мкг 5 10 15 20

Масса бумаги с пятном, мг 61 106 146 186

Навеску анализируемого образца массой 150 мг растворили в 20 мл воды. Каплю полученного раствора объемом 0,05 мл нанесли на хроматографическую бумагу. Масса полученного при этом пятна составила 127 мг. Определить массовую долю адипиновой кислоты.

6. Какой объем 0,050 М раствора сульфата цинка можно пропустить через колонку, содержащую 5 г катионита, полная динамическая емкость которого по Zn2+ 1,50 ммоль-экв/г? Составить уравнение ионного обмена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571280&_ow=0

7. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной при титровании сульфата железа (II) перманганатом калия в кислой среде, если количество добавленного титранта составляет а) 99%, б) 100%, в) 101% от эквивалентного.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571281&_ow=0

8. Фенол, содержащийся в сточной воде, определяли методом кулонометрического титрования, основанного на реакции С6Н5ОН + ЗВг2 = СбН2Вг3ОН + ЗНВг.

На титрование 10 мл сточной воды бромом, генерируемым из бромида калия при силе тока 3,5 мА, потребовалось 4 мин 35 с. Рассчитать концентрацию (мкг/л) фенола в сточной воде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571282&_ow=0

13. Найдите массы СО, CO2, NaOH, Р2О3, в которых содержится соответственно 4; 10; 2,5 и 5 молярных масс вещества.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571283&_ow=0

88. Дайте краткую характеристику свойств пероксида натрия и надпероксида калия: а) термическое разложение; б) взаимодействие с водой;

в) взаимодействие с оксидом углерода (IV); г) окислительно - восстановительные свойства. Приведите примеры практического применения этих соединений.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571284&_ow=0

163. Вычислите, при какой температуре реакция горения водорода в кислороде пойдет в обратном направлении.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571285&_ow=0

213. Как изменятся скорости прямой и обратной реакции и в какую сторону сместится равновесие в системе А (г)+ 2 В(г) = АВ2(г) , если увеличить давление всех веществ в 3 раза?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571287&_ow=0

238. Рассчитайте э.д.с. элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Fe + 2 Ag+ = Fe2+ + 2 Ag при концентрации ионов железа 10-2 моль/л, а серебра 10-3 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571288&_ow=0

263. С одинаковой ли скоростью будет покрываться железный предмет ржавчиной в пресной и морской воде? Ответ поясните. Составьте уравнения анодного и катодного процессов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571290&_ow=0

288. Вычислить рН 0,001 М раствора плавиковой кислоты и 0,0001 М раствора азотной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571291&_ow=0

338. Определить давление насыщенных паров смеси двух жидкостей: бензола С6Н6 и толуола С6Н5СН3 при 30 С, если концентрация бензола в жидкой фазе 30%, а толуола 70%. Р0бензола = 120 мм рт. ст., Р0толуола = 36 мм рт. ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571292&_ow=0

129. Из бензола и пропилового спирта получите пропилбензол и изопропилбензол. Полученные углеводороды окислите КМn04.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571455&_ow=0

139. Из толуола получите n-толуолсульфокислоту и напишите для нее реакции окисления, сплавления со щелочью и с цианистым калием.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571456&_ow=0

149. Из бензола получите следующие соединения (обратите внимание на последовательность реакций замещения): о-, м-, n-нитротолуолы; 2,5-дихлорнитробензол; 2-нитро-5-аминофенол; 3-нитро-5-бромфенол; о-, м-, п-нитробензойные кислоты; 2-бром-4-нитроанилин.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571457&_ow=0

159. Напишите реакции n-нитроанилина, N-метиланилина, диметиланилина с азотистой кислотой.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571459&_ow=0

169. Каким образом нужно проводить диазотирование ароматических аминов, обладающих малой основностью, например, n-нитроанилина, 2,4-динитроанилина?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571461&_ow=0

179. Из анилина получите симм-трибромбензол.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571462&_ow=0

189. Из толуола получите n-нитрооксиметилбензол, бензилацетат.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571463&_ow=0

199. Какие карбонильные соединения получатся при пиролизе кальциевых солей следующих кислот: фенилуксусной и муравьиной, бензойной и уксусной, n-толуиловой и бензойной?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571464&_ow=0

209. Получите из толуола n-нитробензальдегид и напишите для него реакции с синильной кислотой, бисульфитом натрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571465&_ow=0

219. Получите из толуола следующие кислоты: n-толуиловую, фенилуксусную, n-нитробензойную, 3,5-динитробензойную, 3-нитро-4-бромбензойную, n-аминобензойную. Обратите внимание на последовательность в реакциях замещения.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571466&_ow=0

229. α-Оксиметилнафталин получите двумя методами: с помощью магнийорганического синтеза и реакции хлорметилирования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571467&_ow=0

239. Получите из пиридина β-оксипиридин и β-аминопиридин, напишите формулы их таутомеров.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571468&_ow=0

1. При сгорании 1 кг жира выделяется около 3,2*104 кДж теплоты. Предположим, что избыточный вес человека обусловлен отложением жира. Рассчитайте расстояние, которое необходимо пробежать человеку, чтобы «сбросить» 1 кг веса, считая, что при умеренном беге со скоростью 12 км/ч затрачивается 400 кДж/км.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571469&_ow=0

3. Рассчитайте массу газа, образовавшегося при смешении одномолярных водных растворов Cr2(SO4)3 и Na2CO3 объемом 40 и 30 мл соответственно.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571470&_ow=0

11. Установлено, что процесс разложения органического вещества описывается кинетическим уравнением для реакций первого порядка. Определить период полупревращения данного вещества, а также период времени, в течение которого его концентрация составит X % от первоначальной. Значение константы скорости реакции (К) приведены в таблице I.

номер варианта K*104, c-1 X, %

11 4,2 12

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571472&_ow=0

11. Вычислить максимальный объем газообразного аммиака при 25°С и 1 атм, который может адсорбироваться на поверхности адсорбента, если адсорбция мономолекулярная. Площадь, занимаемая молекулой аммиака в поверхностном слое равна 2*10-19 м. Масса адсорбента и площадь поверхности 1 г адсорбента приведены в таблице 4.

номер варианта m, г S, м2/г

11 500 300

При решении данного задания следует иметь ввиду, что объем одного моля газообразного вещества при 25 С больше, чем 22,4 л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571473&_ow=0

11. По экспериментальным данным зависимости поверхностного натяжения водных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ) от концентрации (см. таблицу 3) при 25°С, установить графически является это ПАВ коллоидным или нет, и если является, определить значение его критической концентрации мицеллообразования (ККМ). В таблице концентрации выражены в ммоль/л, а поверхностные натяжения в мДж/м2.

номер варианта концентрация

0,1 0,3 0,6 1 3 6 10

11 57 39 28 25 26 25 26

Ваш ответ должен быть обоснованным, хотя он может быть неоднозначным.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571474&_ow=0

11. Определить, через какой период времени после начала реакции второго порядка концентрации реагирующих веществ уменьшатся в 2 раза, если их начальные концентрации равны. Значения константы скорости реакции (К) и начальная концентрация веществ (Со) приведены в таблице 2.

номер варианта K*103, моль/л*с C0, моль/л

11 8,5 2,8

При решении данного задания обратить внимание на то, что есть два различных кинетических уравнения для реакций второго порядка в зависимости от значений исходных концентраций реагирующих веществ. Приведенное в таблице значение К надо умножить на 10-3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571476&_ow=0

11. Установлено, что процесс разложения органического вещества описывается кинетическим уравнением для реакций первого порядка. Определить период полупревращения данного вещества, а также период времени, в течение которого его концентрация составит X % от первоначальной. Значение константы скорости реакции (К) приведены в таблице I.

номер варианта K*104, c-1 X, %

11 4,2 12

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571477&_ow=0

11. При изучении процесса коагуляции гидрозоля к его определенному (100 мл) добавляли модные растворы КCl, Na2SO4, Na3PO4. концентрации и объемы которых приведены в таблице 7. Рассчитать пороги коагуляции золя каждым из указанных электролитов.

номер варианта КCl Na2SO4 Na3PO4

V, мл С, моль/л V, мл С, моль/л V, мл С, моль/л

11 5 4,2 10,5 0,01 5 0,001

При решении данного задания иметь ввиду, что при расчете порога коагуляции можно пренебречь объемом добавляемого электролита, только если погрешность вычислении не будет превышать 5%. Обратить внимание на сильное влияние заряда коагулирующего иона на значение порога коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571478&_ow=0

11. Вычислить расстояние, пройденное частицами дисперсной фазы гидрозоля при электрофорезе, используя данные, приведенные в таблице 6. где t - время электрофореза, ζ - электрокинетический потенциал, ΔU - напряжение источника постоянного тока, l - расстояние между электродами. Относительная диэлектрическая проницаемость среды равна 80,1, а ее вязкость 0.001 Па*с.

номер варианта t, мин ζ, мВ ΔU, В l, см

11 32 55 100 35

При решении данного задания не забывать, что уравнение Гельмгольца - Смолуховского должно быть преобразовано таким образом, чтобы в нем вместо абсолютной диэлектрической проницаемости среды использовалась относительная диэлектрическая проницаемость.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571480&_ow=0

11. Электрофоретическое разделение белков на фракции широко используется в биохимии и медицине, иногда даже в диагностических целях. При каком значении pH раствора вы стали бы разделять ферменты A и B со значениями изоэлектрических точек (ИЭТ), приведенными в таблице 10.

номер варианта ИЭТ (А) ИЭТ (B)

11 5,8 6,2

Ответ на поставленный вопрос может быть не однозначным, но обоснованным.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571481&_ow=0

11. Процесс набухания является одним из важнейших свойств высо-комолекулярных соединений (ВМС). Определить степень набухания ВМС в растворителе, плотность и поглощенный объем которого приведены в таблице 9. В таблице также указано значение массы ВМС до набухания.

номер варианта m, г v, мл ρ, г/см3

11 60 100 0,78

При решении задания и предварительном теоретическом рассмотрении вопроса иметь ввиду, что процесс набухания является избирательным и во многом зависит от выбранного растворителя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571482&_ow=0

11. Дисперсионный состав суспензии определяли методом седиментационного анализа. Определить средний радиус частиц дисперсной фазы одной из фракций суспензии, используя экспериментальные данные, приведенные в таблице 8, где даны скорость седиментации (U). плотность водной дисперсной фазы (ρ). При вычислениях плотность и вязкость воды принять равными 1000 кг/м3 и 0.001 Па*с соответственно.

номер варианта U*104 м/c ρ, кг/м3

11 1,5 2000

При выполнении данного задания особое внимание обратить не только на расчетную формулу, но и на значение седиментационного анализа суспензии как разновидности дисперсионного анализа любых дисперсных систем.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571483&_ow=0

1. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (ρ=0,8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет? (Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 К*кг*моль-1).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571484&_ow=0

2. Написать уравнения диссоциации в водных растворах следующих электролитов: H2S, Mg(OH)2, К4Р2О7, Аl(ОН)2Вr.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571485&_ow=0

3. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НСlO (константа диссоциации 5,0* 10-8) в 1,2 н. растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571486&_ow=0

4. Раствор какой из солей имеет кислую реакцию: Na2S, FeCl3, КСl? Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571487&_ow=0

1. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора увеличилась на две единицы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571488&_ow=0

2. Составьте суммарное уравнение для каждой реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель:

CrCl3 + КМnO4 + КОН → К2CrO4 + К2МnO4 + КСl + H2O

SO2 + Вr2 + Н2O → НВг + H2SO4

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571490&_ow=0

3. Какие связи образуют атомы углерода в молекуле этилена? Нарисуйте схему строения его молекулы. В каком состоянии находится атом углерода в этом соединении?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571491&_ow=0

4. Сколько бромной воды с массовой долей брома — 1,6% может обесцветить пропилен объемом 1,12л (нормальные условия)?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571492&_ow=0

1. Составить материальный баланс процесса получения аммиачной селитры, если концентрация азотной кислоты - 51%, аммиак - 97% (газ). Потери аммиака - 1%, азотной кислоты - 1,5%. Выход аммиачной селитры - 70% -ный раствор. Расчёт вести на 1000 кг аммиачной селитры. Дать характеристику исходного сырья и получаемых продуктов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571494&_ow=0

2. Рассчитать массу соляной кислоты, необходимой для перевода карбонатной жесткости в некарбонатную, если общая жесткость воды - 11,8 ммоль-экв/дм3, постоянная жесткость - 4,3 ммоль-экв/дм3. Массовая доля соляной кислоты - 34%, объёмный расход воды -50 м3. Чему будет равна после этого некарбонатная жесткость?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571495&_ow=0

3. Для приготовления раствора гипохлорита натрия NaClO использован электрохимический способ. Для электролиза применена ванна с биполярными электродами, состоящая из 25 электролитических ячеек. Исходный раствор (с массовой концентрацией NaCl 107 г/л) подаётся в верхнюю ячейку каскадно расположенной ванны и последовательно проходит через все её ячейки. Выходящий раствор содержит 20 г/л NaClO. Нагрузка на ванну 50 А, среднее напряжение 140 В. Выход по току для NaClO равен 60%.

Рассчитать необходимую скорость подачи в ванну раствора NaCl и удельный расход электроэнергии на 1 кг NaClO (при расчётах считать объём раствора в ходе электролиза неизменным).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571496&_ow=0

4. Рассчитать константу равновесия синтеза хлористого водорода и состав реакционной смеси, если равновесная степень превращения по хлору равна 0,65. Синтез проводится под давлением 3*105 Па. Реакционная смесь взята в стехиометрических соотношениях.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571498&_ow=0

8.Химическая реакция протекает в условиях, указанных в таблице. Определите с помощью теории столкновения ту кинетическую характеристику реакции, которая отсутствует в соответствующем варианте.

№ Варианта Реакция T, К Константа скорости Энергия активации E, кДж/моль Стерический фактор p Диаметр реагирующих частиц σср, см Ответ

8 CH3NNCH3 → C2H6 + N2 P = 487 мм рт.ст. 603 2,96 ∙10-3 мин-1 219,199 ? 3,98 ∙ 10-8 p = 14,2∙106

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571500&_ow=0

8. Реакция A1 + A2 = B1 + B2 протекает по цепному не разветвленному механизму. Зарождение цепи происходит в результате взаимодействия кванта света с одним из реагирующих компонентов или посредством термического воздействия. Предполагая, что реакция продолжения цепи идёт через две элементарные стадии, а гибель цепи происходит на одном из участвующих в процессе свободном радикале запишите:

1) Схему предполагаемого механизма цепной реакции;

2) Стехиометрическое уравнение цепной реакции с использованием значения длины цепи ν;

3) Кинетическое уравнение для изучаемой реакции на основании предложенного механизма. Покажите, что зависимости от природы свободного радикала, на котором происходит гибель цепи, реакция описывается различными кинетическими уравнениями;

4) Какое количество молекул A1 расходуется и какое количество молекул B1 образуется в цепи, если длина цепи ν (см. табл.)

№ Варианта Реакция Вещество с которым взаимодействует квант света или происходит термический распад Длина цепи ν Свободный радикал, на котором происходит гибель цепи Молекула, которая распадается Молекула которая образуется T , К

8 CO + Cl2 COCl2

Cl2 300 Cl CO COCl2 300

* Задача взята из Кудряшова гл. XXV

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571501&_ow=0

1. Навеску сульфата магния массой 1,215 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,0 мл полученного раствора расходуется 9,0 мл 0,1 моль/л раствора трилона Б. Определить массовую долю магния в растворе. Написать уравнение протекающей реакции. Составить схему титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571502&_ow=0

2. Рассчитать массу навески бромида калия, чтобы на её титрование было затрачено не более 25,00 мл 0,05 моль/л раствора нитрата серебра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571503&_ow=0

3. В растворе сульфата железа(III) было осаждено железо в виде гидроксида. Масса прокалённого осадка железа(III) оказалась равной 0,3288 г. Вычислить: содержание ионов железа в растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571505&_ow=0

4. В 1 л воды растворили 1,7 г CdCl2. Будет ли наблюдается реакция на ион Cd2+ с уротропином в присутствии роданида аммония, если предельная концентрация составляет 1:1000 г/мл? Ответ подтвердить расчетом.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571506&_ow=0

5. Сколько граммов щавелевой кислоты (H2C2O4*2H2O) надо взять для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,04 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571509&_ow=0

8.Установите строение соединения состава C3H6O , которое реагирует с бисульфитом натрия, гидроксиламином, не реагирует с реактивом Толленса, а при окислении образует муравьиную и уксусную кислоты. Написать указанные реакции, назвать все органические соединения

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571510&_ow=0

9.При титровании 50 мл хлороводородной кислоты раствором NaOH получили следующие

данные:

V (NaOH), мл 0 2 4 6 8 10

Электрическая проводимость р-ра ω*103 См 1,50 1,09 0,672 0,633 0,991 1,35

Построить кривую титрования в координатах ω - V (NaOH). Определить точку эквивалентности. Рассчитать молярную концентрацию хлороводородной кислоты. c(NaOH) = 0.01 М

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571511&_ow=0

1. Какая будет величина редокс-потенциала в растворе, содержащем пару Сr2O72- /2Сr3+ при условии что С(Сr2O72-) = 0,22 моль/л, С(Сr3+) = 0,32 моль/л и C(HNO3) = 0,5 моль/л?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571512&_ow=0

2. Из навески образца медного сплава в 0,650 г после растворения и обработки аммиаком было получено 500 мл окрашенного раствора. Оптическая плотность его в кювете с толщиной слоя 2 см составляет 0,254. Определить массовую долю (в %) меди в сплаве, если молярный коэффициент поглощения 423.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571513&_ow=0

1. Найдите удельную поверхность сульфида мышьяка. Средний диаметр коллоидных частиц его составляет 120 нм, плотность сульфида мышьяка равна 3,46*10³ кг/м³.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571516&_ow=0

2. Используя уравнение Лэнгмюра, рассчитайте адсорбцию азота на цеолите при равновесном давлении P=2,8*10² Па, если a∞=39*10-3 м3/кг; k=0,156*10-2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571517&_ow=0

3. Золь AgI получен добавлением 8 см³ водного раствора KI концентрации 0,05 моль/л к 10 см³ водного раствора AgNO3 концентрации 0,02 моль/л. Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя. Как будет заряжена частица?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571518&_ow=0

4. Определите ζ-потенциал частиц гидрозоля гидроксида железа по данным: при электрофорезе смещение цветной границы α за время 60 мин составляет 0,01 м, расстояние между электродами 0,50 м, напряжение, приложенное к электродам, 120 В. Диэлектрическая проницаемость среды 81; вязкость 1*10-3 Па*с. Электрическая константа ε0=8,85*10-12Ф/м.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571519&_ow=0

5. Рассчитайте адсорбцию масляной кислоты на границе водный раствор — воздух при 293 К и C=0,104 кмоль/м³ по данным:

C, кмоль/м³ 0,006 0,021 0,050 0,104 0,246

σ*103, Дж/м2 72,53 68,12 63,53 58,60 50,30

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571520&_ow=0

6. Найдите графически время половинной коагуляции для гидрозоля селена; Т=300К по данным:

время коагуляции t, с 0 15 20 30 60

v*10-14, частиц/ м³ 32 20 17 14 10

Сравните с теоретически рассчитанным значением временем половинной коагуляции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571521&_ow=0

9. Рассчитайте время, необходимое для оседания сферических частиц каолина с высоты 10-2 м, если радиус их составляет 10-6 м. Плотности дисперсной фазы и дисперсионной среды 4*10³ и 1*10³ кг/м³ соответственно. Вязкость дисперсионной среды 1,5*10-3 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571522&_ow=0

10. Вычислите скорость истечения вязкой жидкости из вискозиметра через капилляр, длина которого l=0,05 м и радиус r=25*10-5 м, под давлением p=980 Па. Вязкость жидкости η =5*10-3 Па*с.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571523&_ow=0

1. Рассчитать молекулярную массу и степень полимеризации полипропилена из криоскопических данных для его раствора в толуоле, если при С = 0,8 г/100 см3 ΔTк = 3,6•10-4 град. Криоскопическая константа толуола Кк = 4,70, плотность толуола 867,0 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571537&_ow=0

2. Рассчитать молекулярную массу поливинилхлорида, если для его растворов в дихлорэтане при 20°С получены следующие значения приведённого осмотического давления:

С, г/100 см3 0,10 0,20 0,40 0,45

π0/С, атм•см3•г-1 0,36 0,38 0,39 0,41

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571538&_ow=0

3. Рассчитать соотношение мономеров в исходной смеси, если сополимер содержит 45% (масс.) метилметакрилата и 55% (масс.) м-бромстирола [r1 = 0,48, r2 = 1,17].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571539&_ow=0

4. Рассчитать содержание связанной уксусной кислоты и азота в сополимере акрилонитрила и винилацетата, если сополимер содержит 72% (масс.) акрилонитрила.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571540&_ow=0

5. Рассчитать количество карбоксильных групп и кислотное число целлюлозы, если при титровании водной вытяжки, полученной при диспергировании 8,4548 г абсолютно сухой целлюлозы, израсходовано 3,84 мл 0,1 н. раствора КОН с f = 0,0220.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571542&_ow=0

6. Определить степень замещения и степень этерификации этилцеллюлозы, если содержание этоксильных групп составляет 22,9%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571543&_ow=0

7. Написать схему получения сульфата целлюлозы и рассчитать содержание сульфогрупп и серы в моно-, ди- и три-замещённых продуктах.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571544&_ow=0

8. Рассчитать степень замещения и степень этерификации смешанного эфира метилцианэтилцеллюлозы, если содержание углерода составляет 54,8%, азота – 8.25% и водорода – 6,8%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571545&_ow=0

9. Рассчитать молекулярную массу полиакролеина, если для его растворов в диметилформамиде при 25°С получены следующие значения приведённого осмотического давления:

С, г/100 см3 0,1 0,2 0,3 0,4

π0/С, атм•см3•г-1 1,0 1,15 1,27 1,33

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571546&_ow=0

10. Рассчитать молекулярную массу и степень полимеризации полистирола из данных по светорассеянию его растворов в смеси растворителей бензол – дихлоризопропиловый спирт, если известны значения НС/τ:

С•102, г/см3 0,25 0,51 0,80 1,08

НС/τ•106, моль/г 1,60 1,75 1,91 2,10

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571547&_ow=0

11. Получены два образца полимера при одной и той же конверсии исходного мономера – 70%. Однако средняя степень полимеризации и доля разветвлённых макромолекул оказались разными: Р1 = 950, Р2 = 1040, κ’1 = 0,24 и κ’2 = 0,26, где κ’ – доля разветвлённых макромолекул. Рассчитать значение констант передачи цепи Сп для этой пары мономер – полимер.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571548&_ow=0

12. Рассчитать соотношение мономеров в исходной смеси, если сополимер содержит 83% (масс.) стирола и 17% (масс.) 4-винилпиридина [r1 = 0,62, r2 = 0,52].

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571549&_ow=0

13. Рассчитать содержание азота в модифицированном полиакрилонитриле, если 18% нитрильных групп гидролизовано до карбоксильных.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571550&_ow=0

14. При обработке 1.4235 г абсолютно сухой целлюлозы реактивом Феллинга после растворения выпавшего в осадок оксида Cu(I) и электролиза раствора было получено 0,0384 г меди. Рассчитать медное число и содержание альдегидных групп в этом образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571553&_ow=0

15. Рассчитать теоретический выход бензилцеллюлозы (по отношению к исходной целлюлозе), если содержание бензоксильных групп составляет 57,8%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571556&_ow=0

16. Определить степень замещения и содержание азота в нитрате целлюлозы, если γ = 140.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571557&_ow=0

17. Определить степень замещения и степень этерификации смешанного эфира этилцианэтилцеллюлозы, если содержание углерода составляет 56,5%, водорода – 8,5%, азота – 0,7%.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571559&_ow=0

2. Порог коагуляции золя сульфатом магния меньше, чем нитратом бария. Как заряжены частицы золя? Что можно сказать о пороге коагуляции этого же золя фосфатом калия?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571561&_ow=0

4. Константы уравнения Шишковского А=12,6 *10-3, В = 21,5, определить, при какой концентрации поверхностное натяжение водного раствора масляной кислоты при 293 К будет иметь 50,30 * 10-3 Н/м. (σH2O=72,59*10-3 Н/м )

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571562&_ow=0

12. Вычислить величину среднего смещения частицы гидрозоля серы за время 4 сек., если ее радиус равен 10 •10-6 см, температура 27° С и вязкость среды 0,0085 пуаз.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571563&_ow=0

22. Вычислить, на какой высоте от дна сосуда при установившемся равновесии концентрация гидрозоля трехсернистого мышьяка уменьшится вдвое, если средний диаметр коллоидных частиц 10•10-7 см, плотность частицы 1,9 г/см3, температура золя 17°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3571565&_ow=0

5.ТHCl/KOH=0.005250 г/см3. Вычислить ее нормальную концентрацию и титр.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3573068&_ow=0

14. Реакционную массу после нитрования толуола проанализировали методом газожидкостной хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определить массовую долю непрореагировавшего толуола по экспериментальным данным: навеска реакционной массы 15,26 г, внесено этилбензола 1,09 г, площадь пика толуола 108 мм2, поправочный коэффициент для толуола 0,79, площадь пика этилбензола 158 мм2, поправочный коэффициент 0,82.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3573079&_ow=0

Оптическая плотность раствора, содержащего 0,48 мг меди в 250 см3 при толщине слоя кюветы 1 см, равна 0,14. Вычислить молярный коэффициент поглощения меди.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3573083&_ow=0

9. Оптическая плотность раствора, содержащего 1,00 мг кофеина C8H10O2N4*H2O в 100,0 мл 0,005М Н2SО4, равна 0,510 при 272 нм в кювете с l = 1,00 см. Навеску растворимого кофе массой 2,5000 г растворили в воде и разбавили до 500 мл. Аликвоту полученного раствора 25,0 мл поместили в мерную колбу вместимостью 500 мл, добавили 25,0 мл 0,1М Н2SО4, осветлили, а затем разбавили раствор до метки. Оптическая плотность этого раствора, измеренная в тех же условиях, оказалась равной 0,415. Рассчитайте массу кофеина в 1000,0 г растворимого кофе. Мол. масса (C8H10O2N4*H2O) 212,1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3573112&_ow=0

1. Типы реакций, используемых в потенциометрическом титровании и соответствующие кривые титрования. Выбор индикаторного электрода в зависимости от типа реакции и определяемого иона.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3574684&_ow=0

3.Вычислите массу навески карбоната калия, если на ее титрование с индикатором метиловым оранжевым было израсходовано 10,15 мл соляной кислоты с молярной концентрацией 0,1200 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3574689&_ow=0

4. Молярный коэффициент поглощения комплекса висмута (III) с тиомочевинной равен 9,3*103 л/моль*см при λ=470 нм. Какова оптическая плотность и пропускание (в%) раствора, содержащего 0,012 г/л Bi (l=1 см).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3574700&_ow=0

1. В чем особенности ферментативной кинетики по сравнению с кинетикой небиологических реакций

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3574703&_ow=0

3. Вычислить Э.Д.С цепи при 298 К, состоящей из водородного и хлорсеребряного электродов, опущенных в буферный раствор, содержащий по 0,3 г СНзСООН и CH3COONa в 0,5 л. Концентрация электролита в хлорсеребряном электроде сравнения равна 1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3574708&_ow=0

4. Вычислите предельную молярную электрическую проводимость бензойной кислоты, если предельная молярная электрическая проводимость электролитов NaBr, НВг и С6Н5СООNa соответственно равны: 128,5*10-4 ; 428,2*10-4 и 82,5*10-4 См*м2*моль-1.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3574723&_ow=0

5. Сформулируйте правило Вант-Гоффа о влиянии температуры на скорость химической реакции. Как зависит скорость биохимических реакций от температуры?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3574734&_ow=0

6. Элемент состоит из двух водородных электродов. Один электрод опущен в раствор с рН 3, а другой находится в растворе с рН 1. Рассчитать Э.Д.С. при 25°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3574739&_ow=0

7. В чем сущность потенциометрического метода измерения рН?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3574742&_ow=0

8. Какой элемент называется концентрационным?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3574746&_ow=0

9. На сколько градусов следует повысить температуру реакции, чтобы ее скорость возросла в 16 раз, если температурный коэффициент скорости γ=2?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3574752&_ow=0

10. Зависит ли константа скорости разложения перекиси водорода от концентрации катализатора?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3574756&_ow=0

1. Вычислить теплоту образования кристаллогидрата СаСl2*6Н2O кДж/моль из безводной соли и воды по следующим данным: теплота растворения кристаллогидрата - -18 кДж/моль, теплота растворения безводной соли - 73 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575186&_ow=0

2. Вычислить ΔН0 реакции: 2NaBr + CI2 → 2NaCI + Вг2, если ΔHo6NaBr=-361 кДж/моль, ΔHo6NaCI = -411 кДж/моль.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575190&_ow=0

3. Для какого из перечисленных веществ стандартная теплота образования не равна нулю? а) Н20 б) Н2 в) 02 г) N2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575191&_ow=0

4. Определите калорийность 250 г пищевого продукта, содержащего 50% воды, 30% белка, 10% жиров и 10% углеводов. Калорийность белков и углеводов составляет 17,1 кДж/г, калорийность жиров - 38 кДж/г.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575194&_ow=0

5. Человек в теплой комнате съедает 250 г сыра (энергетическая ценность его составляет 15,52 кДж/г). Если предположить, что в организме не происходит накопление энергии, то какую массу воды он испарит с поверхности кожи, чтобы установилась первоначальная температура?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575197&_ow=0

6. Как вычислить тепловой эффект реакции по теплотам образования и теплотам сгорания веществ?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575199&_ow=0

7. Почему, тепловые эффекты реакций, протекающие при постоянном объеме и давлении, являются функциями состояния системы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575200&_ow=0

8. Приведите формулы расчета изменения энтропии при фазовых превращениях и в ходе химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575202&_ow=0

9. Запишите фундаментальное уравнение термодинамики, которое объединяет первый и второй законы термодинамики.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575204&_ow=0

10. Сформулируйте постулат Планка (третий закон термодинамики).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575205&_ow=0

1. Вычислить рН раствора, в котором концентрация ионов ОН- (моль/л) равна 4,6*10-4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575206&_ow=0

2. Рассчитать буферную емкость раствора в моль/л, если к 20 мл его для уменьшения рН на 0,4 единицы надо прилить 2 мл 0,1 н раствора соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575208&_ow=0

3. Какой вид нарушения КОР крови наблюдается при следующих параметрах: рН=7,0, рCO2=40 мм.рт.ст.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575209&_ow=0

4. В каком соотношении надо смешать СНзСООН и СНзСООNa, чтобы получить буфер с рН=5,75? Концентрации обоих растворов равны С М 0,1 моль/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575214&_ow=0

5. Содержание соляной кислоты в желудочном соке человека составляет 0,4-0,5%.

Рассчитайте примерную величину рН желудочного сока, приняв его плотность за 1 г/мл.

Объясните, можно ли использовать гидрокарбонатную буферную смесь для поддержания такого значения рН желудочного сока, если КН2СО3=4,3*10-7 .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575217&_ow=0

6. Вычислить изотонический коэффициент и степень диссоциации в растворе KCl, если концентрация раствора 1 моль/кг, температура кипения составила 100,94°С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575218&_ow=0

7. Какую массу 0,9% раствора NaCI необходимо взять, чтобы приготовить раствор изотоничный крови, ( Росм. крови =760 кПа при 37 °С).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575220&_ow=0

8. При смешении 100 г анилина со 100 г воды смесь разделяется на два слоя, из которых один содержит 6%, а второй- 88% анилина. Определите массу каждого слоя.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575222&_ow=0

9. Привести теоретическое обоснование процесса экстракции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575224&_ow=0

10. Четыреххлористый углерод и сероуглерод неограниченно растворимы друг в друге. Построить диаграмму кипения по следующим данным:

CCl4, в жидкой фазе, мол.% 0 20 40 50 60 80 100

CCl4, в паре, моль.% 0 9,4 20 26 34 58 100

Т кип., смеси,°С 46 50 53 56 59 67 77

Определить состав пара и жидкости в объемных % для смеси, кипящей при 55°С, и указать, к какому типу систем относится данная смесь.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575227&_ow=0

11.Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °С. Подберите электрод сравнения и обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.

номер варианта титруемый раствор титрант индикаторный электрод Момент титрования

11 H3PO4 NaOH Хингидронный В 1-ой точке эквивалентности

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575229&_ow=0

14.Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °С. Подберите электрод сравнения и обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.

номер варианта титруемый раствор титрант индикаторный электрод Момент титрования

14 H2S KOH Хингидронный Оттитровано 30% H2S и в 1 точке эквивалентности

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575230&_ow=0

22.Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °С. Подберите электрод сравнения и обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.

номер варианта титруемый раствор титрант индикаторный электрод Момент титрования

22 Cd(NO3)2 Na2S кадмиевый Добавлено 10% Na2S и в точке эквивалентности

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575231&_ow=0

23.Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °С. Подберите электрод сравнения и обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.

номер варианта титруемый раствор титрант индикаторный электрод Момент титрования

23 CuSO4 H2C2O4 медный оттитровано 10% CuSO4 и в точке эквивалентности

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575232&_ow=0

24.Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °С. Подберите электрод сравнения и обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.

номер варианта титруемый раствор титрант индикаторный электрод Момент титрования

24 FeSO4 Ce(SO4)2 платиновый В точке эквивалентности и добавили 110% Ce(SO4)2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575233&_ow=0

3. Для определения состава водно-ацетоновых растворов были определены показатели преломления стандартных растворов:

Содержание ацетона, % 10 20 30 40 50

Показатель преломления 1,3340 1,3410 1,3485 1,3550 1,3610

Построить градуировочный график для определения ацетона, вывести уравнение зависимости показателя преломления от концентрации и определить по графику и уравнению содержание ацетона в растворе, показатель преломления которого 1,3500.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575235&_ow=0

4. При определении никеля методом дифференциальной спектрофотометрии из навески стали (αст) 0,2542 г после соответствующей обработки получили 100,0 мл окрашенного раствора. Относительная оптическая плотность этого раствора оказалась равной 0,55. Для построения градуировочного графика взяли пять стандартных растворов с содержание никеля 6,0; 8,0; 10,0; 12,0;14,0 мг в 100 мл. Оптическая плотность полученных растворов равна соответственно 0,16; 0,32; 0,48; 0,62; 0,78. Раствор сравнения содержал 4,0 мг никеля в 100 мл. Определить процентное содержание никеля в стали.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575236&_ow=0

5. На кулонометрическое титрование раствора аскорбиновой кислоты ионом, генерируемым из иодида калия током силой 5,00 мА, потребовалось 8 мин 40 с. Рассчитать массу аскорбиновой кислоты в анализируемом растворе. Предложить способ фиксирования конечной точки титрования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575237&_ow=0

6. При хроматографировании на бумаге стандартных образцов четырѐх аминокислот – аспарагина, глутамина, аланина и пролина, величины Rf составили 0,14; 0,34; 0,59 и 0,89 соответственно. Какие из указанных аминокислот присутствуют в исследуемом образце, если при хроматографировании в тех же условиях на хроматограмме при пробеге растворителя 9,5 см обнаружили два пятна на расстоянии от линии старта 3,2 и 8,5 см.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575238&_ow=0

7. Из навески 0,6000 г сплава титан перевели в TiO2+ и оттитровали 0,1 н CrCl2 TiO2+ + Cr2+ + 2H+ ↔ Ti3+ + Cr3+ + H2O Вычислить процентное содержание титана в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования:

VCrCl2, мл 2,0 10,0 18,0 19,8 20,0 20,2 22,0

E, В 0,159 0,100 0,041 -0,018 -0,155 -0,292 -0,351

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575239&_ow=0

8. При титровании 25,0мл смеси соляной и уксусной кислот 0,105 н раствором едкого натра получены следующие показании по шкале высокочастотного прибора:

Объем 0,105н NaOH см3 2 4 5 6 7 8 9 11 13 15 16 17 18 19

Показания прибора 62 51 37 32 28 21 23 26 31 37 37 44 56 68

Определить концентрацию этих кислот (в г/л).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575240&_ow=0

9. При фотометрическом определении железа(ΙΙΙ) в виде окрашенного комплекса с сульфосалициловой кислотой в 5 мерных колб объемом 100 мл поместили 1,0, 2,0, 3,0, 4,0 и 5,0 мл исходного раствора с содержанием железа 10 мг/мл, добавили избыток сульфосалициловой кислоты и довели до метки водой. Измеренные значения оптической плотности приготовленных стандартных растворов оказались равными 0,12, 0,24, 0,36, 0,48 и 0,60 соответственно. Построить градуировочный график и определить концентрацию ионов железа в анализируемом растворе, если оптическая плотность этого раствора равна 0,30. Рассчитать массу железа в 250 мл анализируемого раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575242&_ow=0

10. При амперометрическом титровании 50,0 мл раствора, содержащего ионы бария и свинца, 0,050 М раствором хромата калия при потенциале -0,80 В получены следующие результаты:

V(K2CrO4), мл 0 1,0 2,0 3,0 4,0 6,0 8,0 10,0 11,0 12,0 13,0

I, мкА 90 70 50 30 10 10 10 10 35 65 80

Построить кривую амперометрического титрования и рассчитать содержание свинца и бария (мг/мл) в анализируемом растворе. Какие из участвующих в реакции веществ (определяемые, титрант, продукты) являются в данном случае электроактивными.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575243&_ow=0

11. Оптические плотности стандартных водных растворов левомицетина, содержащих в 25 мл 0,15, 0,30, 0,45, 0,60 и 0,75 мг препарата, измеренные при = 280 нм и толщине кюветы l = 1 см равны 0,127, 0,245, 0,378, 0,510 и 0,630 соответственно. По методу градуировочного графика определить концентрацию левомицетина и рассчитать его массу в 100 мл анализируемого раствора, если оптическая плотность этого раствора при тех же условиях равна 0,498. Из построенного градуировочного графика определить массовый коэффициент поглощения левомицетина при данной длине волны

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575244&_ow=0

12. При потенциометрическом титровании 20,00 мл раствора хлорида натрия 0,2000 М раствором нитрата серебра получены следующие результаты:

V(AgNO3), мл 15,0 20,0 22,0 24,0 24,5 24,9 25,0 25,1 25,5

Е, мВ 307 328 342 370 388 488 517 606 646

Построить интегральную и дифференциальную кривые титрования и рассчитать массу хлорида натрия в анализируемом растворе. Предложить индикаторный электрод и электрод сравнения для данного титрования, охарактеризовать их устройство и свойства.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575246&_ow=0

13. При кондуктометрическом титровании 25,0 мл соляной кислоты 5,0 н раствором KOH были получены следующие результаты:

Объем 5,0 н KOH, мл 0,32 0,60 0,92 1,56 2,00 2,35

Удельная электропроводность χ, Ом•м-1 3,20 2,56 1,86 1,64 2,38 2,96

Определить нормальность соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575247&_ow=0

5. Определить силу тока в ячейке, содержащей 5 % раствор H2SO4 с электродами площадью 3,8 см2 и расстоянием между ними 0,55 см. Прилагаемое напряжение 0,3 В, а удельная электропроводность 0,2 Ом-1см-1. Определить λ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575248&_ow=0

6.Определить концентрацию раствора соляной кислоты в ячейке с электродами площадью 5,8 см2, расстоянием между электродами 1,8 см, удельным сопротивлением 0,2 Ом-1*см-1 и эквивалентной электропроводностью 82 Ом-1*г-экв-1*см2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575249&_ow=0

9. Золь гидроксида железа получен методом гидролиза хлорида железа. Написать формулу мицеллы, если стабилизатором золя является электролит FeOCl. Каков заряд коллоидной частицы?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575250&_ow=0

24. Азот из 0,8880 г органического вещества (например, муки) переведен в NH3, и последний перегнан в 20,00 см3 0,2133 н. раствора соляной кислоты, оставшийся избыток соляной кислоты оттитрован 5,50 см3 0,1962 н. раствора NaOH. Определить процентное содержание азота в веществе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575252&_ow=0

25(2) Навеску маргарина массой m, г растворили в колбе вместимостью 50,00 см3. В две мерные колбы вместимостью 50,00 см3 отбирали аликвоты по 20,00 см3. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,00100 г Ni. В обе колбы поместили раствор диметилглиоксима и довели растворы до метки.

Вычислить массовую долю Ni в маргарине, если при фотометрировании растворов получили следующие данные

Вариант 2

m, г 4,8280

D 0,190

Dx+ст 0,410

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575253&_ow=0

30. Образец окиси цинка массой 2,036 г растворен в 59,00 см3 раствора серной кислоты, после чего избыток кислоты оттитрован 10,30 см3 1,0200 н. раствором едкого натра. Найти процентное содержание окиси цинка в образце, если 1 см3 раствора серной кислоты эквивалентен 1,185 см3 раствора едкого натра.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575255&_ow=0

200 г насыщенного при 80 С раствора Na2S2O3 охладили до 20 С. Определите массу Na2S2O3*5H2O, выпавшего в осадок, а также массовую долю соли в оставшемся растворе.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575258&_ow=0

6.Для определения суммарного содержания Ca2+ и Mg2+ в растворе на титрование 10 см3 этого раствора с эриохромовым черным Т затрачено 9,00 см3 0,1120 моль/дм3 раствора комплексона III. Для определения Ca2+ к 10,00 см3 этого же раствора добавлено 9,50 см3 0,1120 моль раствора комплексона III, его избыток в присутствии мурексида оттитрован 6,09 см3 0,1000 моль/дм3 раствора CaCl2. Рассчитать содержание Ca2+ и Mg2+ в 100,0 см3 раствора.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575259&_ow=0

1. Какой объем 10%-ной серной кислоты (р=1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 10 г KOH?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575260&_ow=0

2. На сколько градусов понизится температура замерзания бензола, если в 225 г его растворено 9,27 г нафталина, имеющего формулу C10H8? (Ккр(C6H6)=5,12 C).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575261&_ow=0

3. Какое осмотическое давление показывает при 17 С раствор, в 3 л которого содержится 68,4 г тростникового сахара C12H22O11?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575262&_ow=0

4. Определите степень диссоциации H2S по первой ступени для его 0,2 М раствора (Кд(H2S)=1*10-7).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575264&_ow=0

5. Укажите реакцию среды водных растворов следующих солей: CH3COOK; Na2SO4; NH4CNS; Ca(NO3)2; FeCl3. Выводы подтвердите уравнениями химических реакций.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575265&_ow=0

6. К насыщенному раствору AgCN добавлен равный объем 0,02 М раствора KI. Выпадает ли осадок AgI? (ПР AgCN=1,6*10-14, ПР AgI=1,1*10-16)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575266&_ow=0

7. Найдите [H+] и [OH+] в растворе, pH которого равен 3,5.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575268&_ow=0

19.Определить молярный коэффициент погашения окрашенного соединения полученного при фотометрическом определение железа (III) с сульфосалициловой кислотой, если оптическая плотность раствора, содержащего в 1 дм3 125 мкг железа в кювете 2 см., равнялась 0,285.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575626&_ow=0

11. Рассчитать процентный состав смеси газов по данным, полученным при газохроматографическом разделении смеси:

Газ, S, мм2 k

Пропан 216 1,13

Бутан 312 1,11

Пентан 22 1,11

Циклогексин 34 1,08

Где S-площадь пика, мм2

k-поправочный коэффициент.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575628&_ow=0

6.14. Построить график адсорбции углекислого газа на активированном угле (при Т = 231 К) и определить константы уравнения Бедеккера-Фрейндлиха, используя следующие экспериментальные данные:

Г•10 3 , кг/кг 96,2 117,2 145,0 177,0

P•10 –2 , Па 100,0 144,2 250,0 452,0

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3575657&_ow=0

1. Дайте характеристику поляриметрического метода анализа.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576612&_ow=0

2. Какое явление в люминесцентном анализе называют смещением Стокса? Объясните его причину.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576613&_ow=0

3. Дайте краткую характеристику метода ионообменной хроматографии. Какие подвижные и неподвижные фазы в ней используют? Напишите реакции ионного обмена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576614&_ow=0

4. Как проводят количественный анализ веществ в пламенной фотометрии методом градуировочного графика?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576615&_ow=0

5. Какие индикаторные электроды применяют при потенциометрическом титровании с использованием реакций окисления-восстановления? Приведите пример.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576616&_ow=0

6. Какой вид имеет вольтамперная кривая? Указать основные ее характеристики. Какие из них используются в качественном и количественном полярографическом анализе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576617&_ow=0

7. Начертите оптическую схему электрофотоколориметра. Укажите назначение основных его узлов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576620&_ow=0

8. Укажите основные параметры хроматографического пика. Какие из них используют в качественном и количественном анализе?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576622&_ow=0

9. Какой вид имеет кривая кондуктометрического титрования раствора гидроксида аммония серной кислотой? Покажите как определяют на ней эквивалентный объем и напишите формулу для расчета массы гидроксида аммония в растворе. Какие приборы и электроды используют в данном методе анализа?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576624&_ow=0

10. Точную концентрацию каких ионов, приведенных в таблице, можно определить методом инверсионной вольтамперометрии?

ион C, моль/дм3 ион C, моль/дм3

Sn2+ 1•10–10 Pb2+ 2•10-6

Ni2+ 1•10–9 Ag+ 4•10-2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576625&_ow=0

1. Рассчитайте молярную концентрацию сахарозы, если её раствор в кювете длиной 10 см вращает плоскость поляризации вправо на 13,96.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576627&_ow=0

2. Для определения витамина РР в рыбных консервах «Горбуша» была взята навеска 20,0000г и после ее разложения получено 50см3 раствора. Интенсивность люминесценции, измеренная на флуориметре, была равна 0,72. Для стандартного раствора, содержащего 0,26 мг витамина РР в 50см3 интенсивность люминесценции была равна 0,36. Рассчитайте массовую долю витамина РР в образце.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576630&_ow=0

3. Сколько г натрия задержится в колонке при пропускании через неё раствора хлорида натрия, если объём катионита 50 см3, динамическая обменная емкость 3,6 ммоль на 1 г сухого катионита, удельный объем катионита равен 2.8 см3/г? Напишите уравнение ионного обмена.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576633&_ow=0

4. При определении марганца в виде перманганата оптическая плотность раствора, содержащего 0,14 мг марганца в 100 см3, равнялась 0,155. Измеряли её при Л= 525 нм в кювете с толщиной слоя 3см. Вычислите молярный коэффициент светопоглощения .

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576634&_ow=0

5. Рассчитать pH винного напитка, если потенциал водородного электрода, измеренный по отношению к хлоридсеребряному электроду, равен 0,512 В при температуре 20 С.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576635&_ow=0

6. 50 см3 молока оттитровали раствором AgNO3 с молярной концентрацией 0.2824 моль/дм3. Рассчитайте содержание хлорид-ионов в молоке (мг/дм3) по данным кондуктометрического титрования:

V(AgNO3), см3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

L,См 6,1 5,9 6,0 5,9 5,8 6,2 7,6 9,1 10,5 12,1

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576637&_ow=0

7. При определении содержания ртути в копчёной рыбе методом атомно-абсорбционной спектроскопии были получены следующие результаты (мг/кг): 0,40, 0.50, 0.25, 0.50, 0.40, 0.45, 0.20, 0.47,0.49, 0.54. Рассчитайте относительное стандартное отклонение Sr.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576640&_ow=0

8. Для определения диоксидифенилметана (ДДМ) в овощах использовали метод тонкослойного хроматографического разделения и количественного определения по площади пятна S. Для стандартных образцов были получены следующие данные:

С(ДДМ),мкг/0,02 см3 1,25 4,0 8,0 12,0 18,0

S,мм2 9,0 17,0 28,0 39,3 56,0

150 г моркови обработали 100 см3 спирта, который затем упарили до 10 см3. При хроматографировании 0,02 см3 этого раствора получено пятно с площадью 35 мм2. Рассчитайте содержание диоксидифенилметана в навеске моркови.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576641&_ow=0

9. Рассчитайте концентрацию кадмия в растворе по данным полярографического анализа, если использовали ртутный капающий электрод: m=2,0 мг/с, t=4,4 с, D=0,72*10-5 см2/с, сила тока 10 мкА.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576642&_ow=0

10. Какие из представленных зависимостей соответствуют методам прямой и косвенной потенциометрии? Назовите применяемые приборы, измеряемую на них величину, единицы её измерения. Как по приведённым ниже кривым титрования можно определить эквивалентный объём?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576643&_ow=0

1) Особенности коллоидного состояния вещества. Основные этапы развития коллоидной химии. Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии коллоидной химии.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576644&_ow=0

2) Виды устойчивости дисперсных систем. Основные положения теории устойчивости ДЛФО. Потенциальная кривая парного взаимодействия частиц дисперсной фазы лиофобных золей, ее анализ.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576645&_ow=0

3) Практическое значение эмульсий и эмульгирования.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576647&_ow=0

4) Оптические методы исследования дисперсных систем: световая микроскопия, ультрамикроскопия, нефелометрия.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576648&_ow=0

5) Вычислите величину адсорбции изоамилового спирта концентрации С= 0,1 кмоль/м3 на поверхности раздела водный раствор - воздух при 292 К, если Г∞=8,7 *10-9 кмоль/м3, К= 42 м3/кмоль

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576649&_ow=0

6) Начальная концентрация раствора равна 0,44 моль/дм3. После адсорбции растворенного вещества из 60 см3 раствора на твердом адсорбенте массой 3 г концентрация раствора снизилась до 0,35 моль/дм3. Вычислите величину адсорбции (моль/г)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576650&_ow=0

7) Вычислите удельную поверхность золя As2S3, средний диаметр частиц которого равен 12,0 *10-9 м, а плотность равна 3,43 *103 кг/м3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576651&_ow=0

10) Пользуясь экспериментальными данными элетроосмоса, покажите графически как меняется величина электрокинетического потенциала на кварцевой мембране с увеличением концентрации раствора KCl:

Концентрация KCl (кмоль/м3) 1*10-4 1*10-3 1*10-2 1*10-1

Удельная электропроводность, Ом-1*м-1 1,5 *10-3 1,25 *10-2 1,22 *10-1 1,05

Объемная скорость, м3/c 25*10-8 17,5*10-8 14,0 *10-8 4,5 *10-8

Сила тока, A 2*10-5 4*10-4 7*10-3 2*10-2

Относительная диэлектрическая проницаемость ε=81 , электрическая константа ε0= 8,85 *10-12 Ф/м, вязкость среды η= 10-3 H*сек/м2

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576653&_ow=0

11.Рассмотрите линеализированную кинетическую кривую и дайте графическое определение константы скорости k, укажите измерения ее единицы для реакции

1) 0 порядка;

2) 2 порядка.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3576655&_ow=0

13. Навеску 0,65 г сплава, содержащего медь, после растворения обработали аммиаком и получили 1000 см3 окрашенного раствора, оптическая плотность которого при толщине слоя кюветы 1 см равна 0,127 . Молярный коэффициент поглощения аммиаката меди равен 423. Определить процентное содержание меди в сплаве.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577519&_ow=0

28. При фотометрическом изучении тисульфосалицилатного комплекса железа (III) получены следующие результаты:

Ск*102 мг/см3 0,050 0,100 0,150 0,200 0,250 0,300

А416 (l=2см) 0,104 0,208 0,313 0,415 0,521 0,624

Построить градуировочный график, рассчитать значение молярного коэффициентра поглощения комплекса, а также концентрацию железа (III) в исследуемом растворе, если оптическая плотность его, измерянная в тоже же кювете, равна 0,374.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577670&_ow=0

1. Чему равен тепловой эффект реакции

2CO + O2 = 2CO2

при стандартной температуре (запись сделайте в общем виде)? Напишите выражение для константы равновесия данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577672&_ow=0

2. Как изменится константа равновесия эндотермической реакции (ΔН>0) при повышении температуры? Как это повлияет на выход продуктов реакции?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577674&_ow=0

3.Записать условие самопроизвольного протекания процесса при P,T=const.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577675&_ow=0

4. Что такое скорость химической реакции? Как она зависит от концентрации исходных веществ? Запишите кинетическое уравнение для реакции, приведенной в вопросе N1

Вопрос N1. Чему равен тепловой эффект реакции

2CO + O2 = 2CO2

при стандартной температуре (запись сделайте в общем виде)? Напишите выражение для константы равновесия данной реакции.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577676&_ow=0

6. Сколько степеней свободы имеет система, состоящая из водного раствора сульфата натрия, находящегося в равновесии с кристаллами сульфата натрия? Из внешних факторов на систему влияет только температура.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577678&_ow=0

8. Что такое удельная электрическая проводимость? Изобразите график удельной электрической проводимости от концентрации для слабого и сильного электролитов. Приведите пример слабого и сильного электролитов.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577681&_ow=0

9. Рассчитайте Е° и Кa для гальванического элемента, состоящего из электродов:

Cu/Cu2+; Cu2+ + 2е → Сu0 φ°Cu/Cu2+ = 0,34В;

Ni/Ni2+; Ni2+ + 2е → Ni°; φ°Ni/Ni2+ = -0,25В .

Напишите уравнение реакции, протекающей при работе этого гальванического элемента. Запишите этот гальванический элемент по правилам ИЮПАК

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577682&_ow=0

10. Что такое поверхностное натяжение (σ)? Как зависит σ раствора ПАВ от его концентрации (график σ = f(с))? Приведите пример ПАВ относительно воды.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577684&_ow=0

12. Напишите формулу мицеллы хромата бария BaCrO4, стабилизированного хроматом натрия Na2CrO4. Укажите знак заряда коллоидной частицы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577686&_ow=0

13. Какие электролиты называются индифферентными? Приведите пример электролита, индифферентного по отношению к золю, указанному в вопросе N12.

Вопрос 12. Напишите формулу мицеллы хромата бария BaCrO4, стабилизированного хроматом натрия Na2CrO4. Укажите знак заряда коллоидной частицы.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577687&_ow=0

14.Какие системы называются эмульсиями? Как их классифицируют? Приведите примеры пищевых эмульсий.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577689&_ow=0

2. Определить массу известкового молока для умягчения воды заданного состава: общая жесткость – 10,5 ммоль*экв/л; постоянная жесткость – 6,1 ммоль*экв/л; объемный расход воды 50 м3/ч. Массовая доля Ca(OH)2 в известковом молоке – 6%, массовая концентрация CO2-15,2 мг/л.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577692&_ow=0

3. С последовательной серии из 240 ванн (с монополярными электродами) для электролиза воды получено за сутки 19100 м3 (н.у) водорода. Нагрузка на ванну 8000 А, среднее напряжение на серию 540 В. Рассчитать: а) выход по току; б) удельный расход электроэнергии на 1 нм3 водорода; в) суточную производительности по кислороду ( считать равными выходы по току для водорода и кислорода).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577693&_ow=0

4. Обратимая реакция первого порядка A↔R характеризуется следующими термодинамическими параметрами: ∆H0=-26000 кДж/кмоль, Кр330=-17,5. Определить во сколько раз изменится значение равновесной степени превращения хр, если температуру проведения процесса изменить с 298 до 348 К. Считать, ∆H0 и∆S0 не зависят от температуры.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577694&_ow=0

9.14 По нижеприведенным экспериментальным данным определите среднее значение времени половинной коагуляции О и рассчитайте число первичных частиц n1 для каждого интервала времени после начала коагуляции:

Время коагуляции t, с 0 30 60 120 240 480

Общее число частиц в 1 см3 n*10-8 20,2 14,7 10,8 80,25 4,89 3,03

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577695&_ow=0

10.14 Золь PbI2 получен смешением равных объемов 0,005 н. раствора Pb(NO3)2 и 0,008 н. раствора NaI. Определить знак заряда частиц золя. Написать формулу мицеллы. Определите тип коагуляции при добавлении к золю раствора NaI и KNO3

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577696&_ow=0

4. Сколько см3 воды следует прибавить к одному литру 0,2 н. раствора соляной кислоты, чтобы титр полученного раствора по CaO был равен 0,0050 г/см3. ТHCl/CaO=0,0050 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577697&_ow=0

6.Рассчитать процентное содержание тетрабората натрия (Na2B4O7*10H2O) в загрязненном образце, если на навеску в 0,8750 г при титровании идет 20,40 см3 0,2120 н. раствора соляной кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577698&_ow=0

11. Воду определяют спектрофотометрическим титрованием в растворе безводных уксусной и серной кислот. Титрантом служит уксусный ангидрид (AcO)2O. В ходе титрования измеряют поглощение титранта при 257 нм. Проведите схематически кривую титрования и объясните ее форму.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577699&_ow=0

26. Для хроматографического определения никеля в маргарине на бумаге, пропитанной раствором диметилглиоксима, приготовили три стандартных раствора. Для этого навеску (а) NiCl2*6H2O растворили в мерной колбе на 50 см3. Затем из этой колбы взяли 5,0; 10,0; и 20,0 см3 и разбавили в колбах на 50 см3. Исследуемый образец маргарина массой 5 г растворили в горячей воде, и также разбавили в мерной колбе на 50 см3.

Построить калибровочный график в координатах h-CNi и определить содержание никеля (мг) в исследуемом растворе, если высота пиков стандартных растворов равна h1, h2, h3,а высота пика исследуемого раствора – hx

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577700&_ow=0

6.Определить процентное содержание хрома в соли по следующим данным: из навески соли в 1,01 г хром окислен до Cr2O72-, затем было добавлено 50,00 см3 0,0300 н. раствора соли Мора, избыток которой оттитрован 5,50 см3 0,3100 н. раствора KMnO4.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577701&_ow=0

4. Определить сопротивление раствора AgNO3 концентрацией 1 моль/дм3 в ячейке с квадратным электродами (l=1см) и расстоянием между электродами 0,5 см. Эквивалентная электропроводность равна 94,3 см-1*г-экв-1*см2.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577717&_ow=0

8. Какова нормальная концентрация раствора серной кислоты, содержащего 33,43 массов.% H2SO4? (Плотность раствора H2SO4 равна 1,25 г/см3)

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577718&_ow=0

9. На 3,204 г концентрированной HCl при титровании идет 33,05 см3 1,0100 н. раствора NaOH. Каково процентное содержание HCl в кислоте и соответствует ли она стандарту, предусматривающему содержание HCl в пределах 33-35%?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577719&_ow=0

9. На 50,00 см3 раствора H2C2O4 расходуется 21,16 см3 раствора KOH с Т=0,01234 г/см3. С другой стороны, на 20,00 см3 того же раствора H2C2O4 требуется 19,67 см3 раствора KMnO4. Вычислить титр перманганата калия по кислороду Т KMnO4/O2/

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577720&_ow=0

4.Вычислить процентное содержание едкого калия в анализируемом образце по следующим данным: для нейтрализации раствора, содержащего 1,25 г образца, потребовалось 40,20 см3 раствора HCl, титр которого по Na2CO3 равен 0,02650 г/см3.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577721&_ow=0

8. Вычислить pH раствора по следующим данным: индикаторный электрод-водородный электрод сравнения – каломельный (0,1 н КЭ): Температура 30 С; ЭДС 0,624 В.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577722&_ow=0

10(2) Для определения никеля в образце методом бумажной хроматографии на бумаге, пропитанной диметилглиоксимом с водой в качестве растворителя, были получены следующие площади пятен в зависимости от концентрации никеля:

С мг/0,2 см3 0,12 0,45 0,90 1,20 1,65

S мм2 26 44 66,5 83 105

При анализе образца навеску m растворили и разбавили до 25 см3. Пипеткой на хроматографическую бумагу нанесли 0,20 см3 раствора и после определения площади пятна. Рассчитать массовую долю никеля в образце по следующим результатам:

Вариант 2

Масса образца, г 0,5820

Площадь пятна, мм2 53,8

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577723&_ow=0

11. Вычислите концентрацию германат-иона в миллимолярном растворе германиевой кислоты.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577724&_ow=0

13.Из навески 11,650 г образца серной кислоты в мерной колбе объемом 1000 см3 получен раствор, причем на титрование 25,00 см3 его идет 23,30 см3 0,2000 н. раствора KOH. Сколько процентов серного ангидрида содержится в образце серной кислоты?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577725&_ow=0

13. Навеска железного купороса FeSO4*7H2O массой 7,1500 г растворено в мерной колбе на 250 см3, раствор доведен до метки. На 25,00 см3 этого раствора израсходовано 24,48 см3 0,0968 н. раствора KMnO4. Сколько процентов FeSO4*7H2O содержит образец?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3577727&_ow=0

1. Напишите уравнения гидролиза и вычислите константу гидролиза и рН водного раствора НСООК концентрацией 0.02 моль/л (Ка(НСООН) = 1.78*10-4).

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578079&_ow=0

2. Гальванический элемент состоит из электродов: Cr3+| Сr и Zn2+ | Zn. Определите катод и анод, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. Рассчитайте Е° данного гальванического элемента и концентрацию ионов Cr3+, при которой его ЭДС будет равна нулю.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578080&_ow=0

3. При электролизе водного раствора хлорида ртути (II) с инертными электродами выделилось 0,5 г металла. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции. Определите, какое вещество и в каком объеме (н.у.) образовалось на аноде.

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578082&_ow=0

4. По приведенному ионно-молекулярному уравнению токообразующей реакции:

2NO2 + 2I- + 4H+ = 2NO +I2 + 2Н2O,

напишите уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте значение стандартной

константы равновесия данной токоооразующей реакции, если значения стандартных

электродных потенциалов φ0 равны 1,0 и 0,54В

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578083&_ow=0

1) Что такое пептизация? Какие вещества могут быть пептизаторами?

https://www.digiseller.market/asp2/pay_wm.asp?id_d=3578084&_ow=0