фх экзамен 3 курс / билеты
.pdfЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ25 БИЛЕТ №
1.Вывод и анализ закона разведения Оствальда1:1. для электролита валентного типа Влияние концентрации и температуры на константу диссоциации и степень диссоциации
слабых электролитов. |
|
|
|
|
2Реакции. 3-го порядка с равными начальными. Кинетическоеконцентрациямиуравнение |
|
|||
в дифференциальной .иЛинтегральнойейнаяинтерпретацияформах |
кинетической |
|||
крив, ойпределение величины константы. |
скорости реакции |
|
||
3.Разветвлённые .цепныеПредельныереакцииявления при протекании разветвленных |
||||
цепных.реакцийВерхний и нижний пределы,их зависимостьвоспламененияотразличных |
|
|||
факторов. |
|
|
|
|
4.Задача. |
|
|
|
|
Для измерения |
рН298К быласреды составленапри электрохимическая |
цепь из |
||
стандартного водородного электрода, погруженногоихинидронногов электрода |
||||
исследуемый. Измереннаяраствор ЭДС равна |
0,50 В. Рассчитайте. рН раствора |
|||
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ26 |
БИЛЕТ |
№ |
|
1. Фотохимические. Стадииреакциифотохимического. Квантовыйпроцессавыход |
|
|||
фотохимической. |
реакции |
|
|
|
2. Дифференциальная и интегральная формы кинетического уравнения необратимой гомогенной-1гореакциипорядка. Изобразите схематически кинетические кривые для исходного веществаПериодпродукта. полупревращенияреакции1гопорядка. реакции 3.Скорость, движенияабсолютная скоростьподвижн( ) движенияо.стьнаВлияние природы иона и природы растворителя.Связь предельнойнаподвижностьмолярнойиона
электрической проводимости иона с(подвижностьюегоабсолютной). скоростью движения Какие ионы обладают аномально высок?Почемуй?подвижностью в водных растворах
4.Задача.
Напишите уравнение, протекающейреакциив элементе |
|
|
||
|
|
Ag| Zn| ZnCl2 |AgCl| Ag |
|
|
Моляльная концентрацияZnCl |
2 в растворе2,0Воспользовавшисьравна. |
справочными |
||
данными, рассчитайте Е |
0 и Е этого элемента298К. |
при |
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ27 БИЛЕТ №
1. Вывод кинетического гомогуравненнойия-1гонеобратреакципорядка, имой протекающей при постоянных. Изобразитетемпературесхематическиобъёме
кинетические кривые для исходных, а такжевеществприведитепродукта реакции математические, описывающиевыражения .ход этих кривых 2. Экспериментальная зависимость среднего ионного коэффициента активности
электролита от корня из ионной силы раствора. На том в широкой области концентраций же графике представьте, отвечающуюзависимостьпредельному-Хюккеля. В закону Дебая какой области концентраций? он выполняется
199
3.Кинетика мономолекулярных реакций. Схемаврамках теории активных соударений
Линдемана. Причина изменения1-гопорядкана2-ой приреакциипереходес от высоких к |
|
|
|
|||||||
низким давлениям. |
|
|
|
|
|
|
|
|||
4.Задача. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Э.д.с. гальваническогоAg|Zn|элементаZnCl |
2 |AgCl|Ag |
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
=m0,45 |
|
|
|
при25°С равна |
0,8 В , а температурный коэффициент ЭДС |
dE0 |
dT |
4−,02 =10 − 4 B/ K . |
||||||
Напишите уравнение, протекающейреакц,ииврассчитайтеэлементе значения |
|
|
|
G H , |
||||||
и S для этой.реакции |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ28 |
|
БИЛЕТ |
№ |
|
|
|
1.Односторонние реакции. Выводнулевогоуравненияпорядкадля расчета константы |
|
|
||||||||
скорости. |
реакцииОпределение константы скорости из |
|
экспериментальных |
данных |
||||||
(графический).Периодметодполупревращения. |
|
|
|
|
|
|
||||
2.Основные положения-Хюккеля. теорииЗависимостьДебаякоэффициента активности |
|
|
||||||||
иона от ионной. Предельныйсилыраствора-Хюккелязкон. Дебая |
|
|
|
|
|
|
||||
3.Концентрационные гальванические. Приведите примерэлементыконцентрационного |
|
|
||||||||
гальванического,составленногоэлеме из двух.элеКактродовопределитьвторого рода |
|
|
|
|||||||
полярность электродов? Запишитеданного уравнениеэлемента Нернста для |
|
|
||||||||
представленного элемента и.дайте необходимые пояснения |
|
|
|
|||||||
4.Задача. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Сосуд,объемом |
200см 3 ,содержащий водородподверглихлор, действию видимого света |
|||||||||
с |
длиной |
волны |
420= нм при |
t= 250 C . |
Интенсивность |
поглощения света |
||||
=I |
|
− 6 |
Дж с . При облучении2,0 10 реакционной/ |
в течение полутора минут парциальное |
||||||
давление водорода снизилось со 150 до |
мм100 Hg . Определите квантовый выход реакции |
|||||||||
синтеза хлористого. |
водорода |
|
|
|
|
|
|
|||
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ29 БИЛЕТ №
1.Хлоридсеребрян. Выйводэлектродуравнения Нернста. для расчёта его потенциала Область применения хлоридсеребряного. электрода
2Последовательные. |
реакции первого порядка |
k1 |
k2 |
C . Графический анализ |
||
→ B →А |
||||||
зависимости концентраций. Периодвсехреагентовиндукции. от времени |
|
|
||||
3Что. |
такое«полуостров восп»?Дламенениякакиххимических реакций используется |
|||||
это понятие? Характер зависимости верхнего и нижнего пределов воспламенения от |
||||||
температуры. Ответ проиллюстрируйте соответствующим графиком и дайте необходимые |
||||||
пояснения. |
|
|
|
|
|
|
4.Задача. |
|
|
|
|
-5. Определите рН |
|
Константа диссоциацииNH |
4OHв водном растворе273К равна1,4∙10при |
|
||||
сантимоляльного раствора. гидроксида аммония
200
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ30 БИЛЕТ №
1. Влияние температуры на .скоУростьавнениехимических. Аррениусареакций Энергетическая диаграмма акта. Физическийхимическогосмыслвзаимодействияэнергии активации. реакции 2.Цепные. реакцииОсновные стадии. Механизмыцепнойреакциизарождения. цепи Фотосенсибилизация.
3.Растворимость малорастворимых. Изменятся( есэли,ектролитовда)как произведение растворимости и растворимость, если раствормалорастворимой соли
ввести посторонний, имеющийсильныйэлектролитобщийион с. малорастворимой солью Приведите обоснование. ответа
4.Задача.
ЭДС элемента
Pt | Zn | ZnSO4 |
| Hg2SO4 (тв.)|Hg | Pt |
|
|
|
m=1,5 |
|
|
|
|
при25 оС равна1,45В. Рассчитайте средний ионный коэффициент активности γ |
± ZnSO4. |
|||
Воспользуйтесь справочными данными. о стандартных электродных потенциалах |
|
|||
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ31 |
БИЛЕТ |
№ |
|
|
1.Кинетическая схема+С=А+ВСреакцииврамкахАВтеории .переходного состояния |
|
|||
Термодинамическая форма .основногоВведение уравнениятеоретическоетеории |
|
|
||
уравнения для константы скорости реакции. |
Аррениусовской энергии активации |
|
||
2.Приведите, описывающиеуравнения зависимость среднего ионного |
коэффициента |
|
||
активности от корня из ионной силы растворасогласно трем приближениям теории Дебая Хюккеля. Приведите схематически зависимости lg f (= I ) для каждого из
приближений и сопоставьте в(ихназванныхсреальной),коордзависимостьюнатах построенной на основании.экспериментальных данных
3Окислительно. -восстановительные. Приведиэлектеродыпример − Ox− электродаRed, потенциал которого зависит от pH раствора.Запишите электродную реакцию и уравнение
Нернста, назовите все используемые. величины
4.Задача.
Вычислите константы скорости, двухАD→необпаратимойллельных стадий А→В гомогенной реакции разложения,протекающейвеществапо,еслипервомуАчерезпорядку
10минут после начала опыта, ВконцентрацDисоставлялиисоответстреагентовенноА
12,и26моль/ |
3. В момент начала реакции в системе. присутствовало только вещество А |
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ32 |
БИЛЕТ № |
1. Параллельные реакции. Запишитепервогосистемупорядкадифференциальных кинетических, описывающуюуравнений параллельные гомогенные реакции первого порядкаA→B, А D→с константамиk скорости 1 иk 2 соответственно. Вывод уравнений,
201
позволяющих провести расчет констант. Каскорости обеих параллельных реакций
меняется соотношение между концентрациями. |
продуктов реакции по мере ее протекания |
||||
2Разветвленные. |
,цепныеосновныр.еГрафическаяакциистад зависимость скорости |
|
|||
реакции от. Предельныевремени явления при протекании. |
разветвленных цепных реакций |
||||
3.Классификация. Окислительноэлектродов-восстановительные, потенциалэлектроды |
|
||||
которых не зависит от концентрации. Приведите, электроднуюионовпримерводорода |
|
||||
реакцию и уравнение Нернста для/redрасчёта–электродапотенциала электрода |
ох |
||||
указанного. типа |
|
|
|
|
|
4.Задача. |
|
|
|
|
(NO3a)2 при 298 K |
Рассчитайте средний ионный коэффициент активности и активностьС |
|||||
в водном, растворесодержащем |
С (NO3a)2 и |
K4 Fe(CN )6 с концент, равныция, ми |
|||
соответственно, |
0,001и |
0,0002моль/ кг Н2О . |
|
|
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ33 |
БИЛЕТ № |
|
||
1. Кинетика мономолекулярных реакций. Схемаврамках теории активных соударений Линдемана. Поясните, при каких условиях реакция разложения в газовой фазе при термическом механизме активации. протекает по первому порядку 2. Методы определениямолярной электрической проводимости растворов слабых и сильных электролитов при. бесконечном разведении 3Приведите. пример химического, составленгальваническогоизэлектродаэлемента
первого рода и газовогоэлектрохимическая( электрода цепь-«с жидкостной границей переносом»).Запишите уравнения электрод, уравнениеых химичполуресакойций реакции,самопроизвольно протекающейуравнение,и Нернстаэлементедля расчета ЭДС элемента.
4.Задача.
Во сколько раз возрастёт скорость реакции25 |
при повышении температуры от оС до50 оС |
|
если энергия активации150Дж/моль?Вычислитеравна температурный- |
коэффициент Вант |
|
Гоффа. |
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ34 БИЛЕТ №
1.Зависимость молярной электропроводности растворов электролитов от концентрации
раствора. Закон квадратного. ДлякорнякакихКольраушаэлектролитов и при каких |
|
условиях он?выполняетсяУравнение. Онзагера |
|
2Индикаторные. . Применениеэлектроды измерений ЭДС для определения |
рН раствора. |
Рассмотрите на конкретном. примере 3.Зависимость скорости разветвленной. Чем цепнойобъясняетсяреакции от давления
наличие нижнего и верхнего пределов воспламенения. для разветвленной цепной реакции От каких факторов зависят? Что указозначаетнныеполуостроведелы« те мин воспламенения»?
4.Задача.
В каком количественном соотношении находятся константы скоростей двух реакций второго п(корядканцентрации обоих реагирующих веществ в начальный момент реакции
202
одинаковы),если значения исходных концентраций и периода полупревращения для этих реакций соответственно: для первойравны1,5мольреакции/ 200мин, для второй реакции2,0мо/лиь300мин?
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ35 БИЛЕТ №
1. Применение измерений электропроводности для определения растворимости и произведения растворимости. малорастворимых соединений
2Необратимая. |
реакция, протекаетпервогоодновременнопорядка: по двум направлениям |
|
А |
k1 |
k2 |
→ B и А |
→ D . Расчет констант скорости каждой. стадии параллельной реакции |
|
Изобразите схематически на одном графике кинетические кривые для всех участников
процесса для, когдаслучая |
|
k 1 |
2k 2 . |
|
|
|||
3Гомогенные. |
каталитические, протекающиереакциипослитному. |
механизму |
||||||
4.Задача. |
|
|
|
|
|
|
|
|
Определите G 0 , S 0 и констравновесиянту |
Ka |
реакции |
||||||
|
|
|
|
2MnO4– + 5Pb2+ + 2H2O→2Mn |
2+ + 5PbO2 + 4H+, |
|||
протекающей в гальваническом25 |
элементе при |
оС,если температурный коэффициент ЭДС |
||||||
равен dE |
0 |
dT =2 10 |
4 |
B/ K . |
− |
|
|
|
|
|
Воспользуйтесь справочными данными о значениях |
||||||
стандартных электродных потенциалов |
|
|
||||||
|
|
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ36 |
БИЛЕТ № |
|||
1.Механизм мономолекулярных. Причинареакцийизменениявгазовойпорядкафазе реакции1-го сна2-ой при переходе от высоких. кСхеманизким давлениям реагента Линдемана.
2.Стандартный водородный. Условныйэлектродныйпотенциал( потенциал электрода в водородной). Связь ЭДСшкалегальванического элемента с условными электродными. Правилопотенциаламизнаков ЭДС и электродных. потенциалов
3.Применение измерений электропроводности для определения степени и константы диссоциации слабых. электролитов
4.Задача.
Время полупревращения вещества 323вКреакциисоставляет100первого порядка при мин, а при353К–15мин. Вычислите температурный коэффициент константы скорости (коэффициент-Гоффа)иВаэнергиют активации. реакции
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ37 БИЛЕТ №
1. Кинетика фотохимических. В каких реакцийпределах изменяется порядок фотохимическойПрив? еакциидитеи обоснуйте кинетические уравнения для скорости фотохимической реакции при малой. и высокой концентрации регента 2. Химические гальванические, основные, примерыэлементытипы. Применение
измерений ЭДС для определения тепловых, эффектов и энтропий химических реакций самопроизвольно протекающих. в элементах
203
3. Обратимые |
реакции, системапервогодифференциальныхпорядка, |
уравнений |
|
описывающих скорости элементарных. Расчетстадийконстантипроцесса в целом |
|
||
скорости прямой и обратной реакции. К нетическиепоэкспериментальным данным |
|
||
кривые для различныхкогда( константаслучаев равновесия обратимой реакции |
К 1 , |
||
К 1, К= 1). |
|
|
|
4.Задача. |
|
|
|
Рассчитайте среднюю, средионнуюий ионныймоляльностькоэффициент активности и |
|
||
активность ZnСl |
2 при 298 K в водном,растворесодержащем |
ZnCl2 и |
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ38 БИЛЕТ №
1Разветвленные. ,цепныеосновныр.Эксперакциистадиментальные признаки цепных реакций. Какие внешние признаки позв, чтоляютизучаемаясделатьреакциявывод о том относится к категории разветвленных? цепных реакций 2Растворимость. малорастворимых.Приведитеэлектролитоввыражениедля произведения
растворимости соединения PbSO4 . Каким образом изменяется растворимость этой
малорастворимой соли при добавлении? Дайтевраствор индифферентного электролита обоснованный. ответ 3.Определение порядка реакции-Нойеса. К методомкиеэкспериментальныеОствальда данные для этого? необходимы
4.Задача.
При50 оС стандартный потенциал бромсеребряного0,046В а электрода составляет стандартный потенциал 0,749серебряногоВ. Определитеэлектродапроизведение растворимости .бромида серебра
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ39 БИЛЕТ №
1. Какие реакции называются? В чем заключаетсяцепными отличие механизмов неразветвленной и разветвленной? Назовитецепнойосновныреакциистадии неразветвленной. Медленнаяцепнойлимитирующая( реакции) стади неразветвленной цепной .реакции
2. Предложите гальванический, помощьюэлементкоторого возможно определить
средний ионный коэффициентCuSOактивности сульфата меди |
4 в водном. растворе |
||||||||
Получите выражение для расчета. |
коэффициента активности |
|
|||||||
3Приведите. |
аналитическиедвух законоввыражения: уравненияКольраушаквадратного |
|
|||||||
корня, |
f (= |
|
),и закона независимого.Длядвижениякакихэлектролитов(слабыхионов |
|
|||||
c |
|
||||||||
или сильных) при каких условиях справедливы? |
эти выражения |
|
|||||||
4.Задача. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Реакция термического разложения1-го порядка.этанаПри является реакцией |
5500 С |
||||||||
константа скорости реакции равна 2,5 10−5с −1 ,а при 6300 С – |
141,5 10−5с −1 .Рассчитайте |
||||||||
константы уравнения. |
Аррениуса |
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ40 |
БИЛЕТ |
№ |
||
204
1Определение. |
порядка реакции диффе-Гоффа. рафическийенциальным методом Вант |
|
|
|
||||||
аналитический. |
вариант |
|
|
|
|
|
|
|||
2.Предложите гальваничес, помощьюкийоторогоэлементможно определить рН |
|
|
|
|||||||
исследуемого. Запишитераствора уравнение Нернста для каждого из электродов |
|
|
||||||||
электрохимической. Получитцепиуравнение для. расчета рН раствора |
|
|
|
|
||||||
3.Числа переносаионов в растворе ,данногоихсвязьэлектролитасэлектрической |
|
|
|
|
||||||
проводимостью. Сравнитеионовчисла переноса катиона и аниона |
в растворе |
HCl . |
|
|||||||
Эстафетный механизм переноса электрического. |
тока ионами гидроксония и гидроксила |
|
||||||||
4.Задача. |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Для реакции взаимодействия пиридина с этилиодидом 6 |
С5 NН+ C2 H5 I = C8 H10 NI при |
|
||||||||
t= 30 |
0 |
C константа скорости |
−6 |
|
118,5SДж / моль К . |
= |
||||
|
1,72 10 k л / моль с , |
= |
||||||||
Рассчитайте энтальпию активации и энергию активации реакции при указанной температуре.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ41 БИЛЕТ №
1Применение. измерений ЭДС для определения активности и коэффициентов активности электролитов. Рассмотрите на произвольном. примере 2Вывод. и анализ кинетического уравнения обратимой двухсторонней реакции первого
порядка А В .Вычисление констант скорости.Кинетическиеобратнойпрямой реакции кривые для исходного вещества. и продукта реакции 3.Фотохимические. Законыреакциифотохимии. Квантовый. Какиевыходзначения он может принимать?и в каких случаях
4.Задача.
Произведение растворимостиAgBr воде298приКравно4,8∙10 |
|
|
-13. Определите |
|
растворимость ?этойКаковасолибудетвводерастворимость этой соли в миллимоляльном |
||||
водном раствореKBr? |
|
|
|
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ42 |
БИЛЕТ |
№ |
|
1Односторонние. |
реакции. Выводвторогокинетическогопорядка уравнения при условии |
|||
равенства начальной концентрации. Определениереагентовконстанты скорости реакции |
||||
из эксперимент(аналитическийльныхданныхи графический). |
методы |
|
||
2Что. означает«удельнаятерминэлектрическ»?Каковаяпроводимостьразмерность этой величины? Нарисуйте схематически график зависимости удельной электрической
проводимости |
отв( концентрацииширокомдиапазоне) для концентрацииводных |
|
|
|
|||
растворовl, KClиНСуксусной. Объяснитекислоты вид представленной зависимости в |
|
||||||
области, среднихмалых и высоких. концентраций |
|
|
|
|
|||
3Назовите. |
основные стадии неразветвленной.Дайте определенияцепнойпонятийреакции |
|
|
||||
«звено»цепи«дл на»цепи.Укажите основные механизмы. |
обрыва цепи |
|
|
|
|||
4.Задача. |
|
|
|
|
|
|
|
Рассчитайте |
константу |
равновесия |
|
химической |
реакции |
||
Fe CN( 64− )+1 2I 2(тв) =Fe CN( 63− )+I − , |
протекающей |
в |
обратимо |
работающем |
|||
205
гальваническом. Дляэлеменрасчета используйте справочные данные о стандартных электродных. потенциалах
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ43 БИЛЕТ №
1.Вывод и анализ кинетического уравненияреакции3-го для необратимой гомогенной порядка для, когдаслучаяконцентрации исходных. Изобразитевещств одинаковы схематически кинетические кривые для. исходного вещества и продукта реакции
2.Как по данным об электрической проводимости растворов сильных электролитов определить электрическую проводимость при бесконечном разведении для раствора слабого электролита в? Какойтомжезаконрастворителележитв основе метода определения?Проиллюстрируйте процеду-либо руоизвольнымрасчета. какимпримером 3.Влияние температуры на ско. Уростьавнениехмической. КакойАррениусареакции
минимум экспериментальных данных необходим для оценки величины энергии активации реакции?Назовите основные этапы расчета. энергии активации из этих данных
4.Задача.
Для измерения рН298К быласреды составленапри электрохимическая цепь из стандартного водородного электрода, погруженногоихинидронногов электрода исследуемый. Измереннаяраствор0,48ЭДСВ. Рассчитайтеравна. рН раствора
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ44 БИЛЕТ №
1.Вывод и анализ закона разведения Оствальда1:1. для электролита валентного типа Влияние концентрации и температуры на константу диссоциации и степень диссоциации слабых электролитов.
2. Дифференциальная и интегральная формы кинетического уравнения необратимой гомогенной-1гореакциипорядка. Изобразите схематически кинетические кривые для исходного веществаПериодпродукта. полупревращенияреакции1гопорядка. реакции 3.Разветвлённые .цепныеПредельныереакцииявления при протекании разветвленных цепных.реакцийВерхний и нижний пределы,их зависимостьвоспламененияотразличных факторов.
4.Задача.
Составлена электрохимическая цепь из стандартного водородного электрода и хингидронногоэлектрода,п груженного,рНвкоторогораствор3,0составляетОпределите.
ЭДС этой электрохимической. цепи
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ45 БИЛЕТ №
1. Фотохимические. Стадииреакциифотохимического. Квантовыйпроцессавыход фотохимической. реакции 2Реакции. 3-го порядка с равными начальными. Кинетическоеконцентрациямиуравнение
в дифференциальной .иЛинтегральнойейнаяинтерпретацияформах кинетической крив, ойпределение величины константы. скорости реакции 3.Скорость, движенияабсолютная скоростьподвижн( ) движенияо.стьнаВлияние природы иона и природы растворителя.Связь предельнойнаподвижностьмолярнойиона
206
электрической проводимости иона с(подвижностьюегоабсолютной). скоростью движения Какие ионы обладают аномально высок?Почемуй?подвижностью в водных растворах
4.Задача. |
|
|
|
|
Напишите уравнение, протекающейреакциив элементе |
|
|
||
Моляльная концентрацияZnCl |
Ag| Zn| ZnCl2 |AgCl| Ag |
|
||
2 в растворе1,5Воспользовавшисьравна. |
справочными |
|||
данными, рассчитайте Е |
0 и Е этого элемента298К. |
при |
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ46 |
БИЛЕТ № |
|
|
|
1. Вывод кинетического гомогуравненнойия-1гонеобратреакципорядка, имой протекающей при постоянных. Изобразитетемпературесхематическиобъёме
кинетические кривые для исходных, а такжевеществприведитепродукта реакции математические, описывающиевыражения .ход этих кривых 2. Экспериментальная зависимость среднего ионного коэффициента активности
электролита от корня из ионной силы раствора. На том в широкой области концентраций же графике представьте, отвечающуюзависимостьпредельному-Хюккеля. В закону Дебая
какой области концентраций? |
он выполняется |
|
|
|
|
|
|
||||||||
3.Стандартный водородный. Условныйэлектродныйпотенциал( потенциал |
|
|
|
|
|||||||||||
электрода в водородной). Связь ЭДСшкалегальванического элемента с условными |
|
|
|
||||||||||||
электродными. Правилопотенциаламизнаков ЭДС и электродных. |
потенциалов |
|
|
|
|||||||||||
4.Задача. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Разложение иодида водорода является, энергиябимолекулярнойактивации реакцией |
|
|
|
||||||||||||
которой |
Е |
|
|
|
= |
. Газокинетический |
|
диаметр |
молекулы |
|
HI |
= 3,5 10−8 см . |
|||
|
|
|
кДж моль |
200 |
/ |
|
|
|
|
|
|||||
Рассчитайте общее число двойных столкновений молекул HI в 1см 3 в1 |
сек при 556 K и |
||||||||||||||
P |
атм=и долю1 |
активных. |
молекул |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ47 |
|
БИЛЕТ |
№ |
|
|
|
||||
1.Односторонние реакции. Выводнулевогоуравненияпорядкадля расчета константы |
|
|
|
||||||||||||
скорости. |
реакцииОпределение константы скорости из |
|
экспериментальных |
данных |
|||||||||||
(графический).Периодметодполупревращения. |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
2.Основные положения-Хюккеля. теорииЗависимостьДебаякоэффициента активности |
|
|
|
||||||||||||
иона от ионной. Предельныйсилыраствора-Хюккелязкон. Дебая |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
3.Хлоридсеребрян. Выйводэлектродуравнения Нернста. для расчёта его потенциала |
|
|
|
||||||||||||
Область применения хлоридсеребряного. |
электрода |
|
|
|
|
|
|||||||||
4.Задача. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Сосуд,объемом |
200см 3 ,содержащий водородподверглихлор, действию видимого света |
|
|||||||||||||
с |
длиной |
волны |
420= |
|
нм при |
t= 250 C . |
Интенсивность поглощения света |
||||||||
=I |
|
− 6 |
Дж с . При облучении2,0 10 реакционной/ |
в течение полутора минут парциальное |
|||||||||||
давление водорода снизилось со 150 до |
мм100 Hg . Определите квантовый выход реакции |
||||||||||||||
синтеза хлористого. |
водорода |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
207
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ48 |
БИЛЕТ |
№ |
|
||
1.Концентрационные гальванические. Приведите примерэлементыконцентрационного |
|
||||||
гальванического,составленногоэлеме из двух.элеКактродовопределитьвторого рода |
|
|
|||||
полярность электродов? Запишитеданного уравнениеэлемента Нернста для |
|
||||||
представленного элемента и.дайте необходимые пояснения |
|
|
|||||
2Последовательные. |
реакции первого порядка |
k1 |
|
k2 |
C . Графический анализ |
||
→ B →А |
|||||||
зависимости концентраций. Периодвсехреагентовиндукции. от времени |
|
|
|
||||
3Что. |
такое«полуостров восп»?Дламенениякакиххимических реакций используется |
||||||
это понятие? Характер зависимости верхнего и нижнего пределов воспламенения от |
|||||||
температуры. Ответ проиллюстрируйте соответствующим графиком и дайте необходимые |
|||||||
пояснения. |
|
|
|
|
|
|
|
4.Задача. |
|
|
|
|
|
-5. Определите рН |
|
Константа диссоциацииNH |
4OHв водном растворе273К равна1,4∙10при |
|
|
||||
децимоляльного раствора. гидроксида аммония |
|
|
|
|
|||
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ49 |
БИЛЕТ |
№ |
|
||
1. Электроды ,первогообратимыерода: поопределекатио, применуие, урыавнение, |
|
|
|
|
|||
связывающее потенциал электродаучастниковактивнос, электроднойямивеществ |
|
||||||
полуреакции(уравнение).АмальгНернстамные. электроды |
|
|
|
|
|||
2. Цепные. реакцииОсновные стадии. Механизмыцепнойреакциизарождения. |
цепи |
|
|
||||
Фотосенсибилизация. |
|
|
|
|
|
||
3.Приведите, описывающиеуравнения зависимость среднего ионного коэффициента активности от корня из ионной силы растворасогласно трем приближениям теории Дебая
Хюккеля. Приведите схематически |
зависимости |
lg |
|
f (= |
|
) для |
каждого из |
||||||
|
I |
||||||||||||
приближений и сопоставьте в(ихназванныхсреальной),коордзависимостьюнатах |
|
|
|
|
|
||||||||
построенной на основании.экспериментальных данных |
|
|
|
|
|
||||||||
4.Задача. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Покажите, |
что |
термическое |
разложение |
ацетона |
|
|
по |
реакции |
|||||
CH3COCH 3 |
=C2 H4 |
CO+ |
+H2 при723К протекает-1ому порядку |
и |
определите |
|
|||||||
среднюю константу. За ходомскоростиреакции следили по изменению общего давления в |
|
||||||||||||
системе: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
, часt |
|
0 |
0,11 |
|
0,22 |
0,33 |
|
|
|
|
|
|
|
Р10∙ |
-4,н/м 2 |
4,15 |
5,45 |
6,51 |
7,50 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ50 |
БИЛЕТ |
№ |
|
||||||
1.Кинетическая схема+С=А+ВСреакцииврамкахАВтеории .переходного состояния |
|
||||||||||||
Термодинамическая форма .основногоВведение уравнениятеоретическоетеории |
|
|
|
|
|
||||||||
уравнения для константы скорости реакции. |
Аррениусовской энергии активации |
||||||||||||
2.Растворимость малорастворимых. Изменятся( есэли,ектролитовда)как |
|
|
|
|
|
|
|||||||
произведение растворимости и растворимость, если раствормалорастворимой соли |
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
208 |