фх экзамен 3 курс / билеты
.pdfЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ1 БИЛЕТ №
1.Газовые электроды, водородный. Выводэлектродианализ, выражающегоуравнения зависимость потенциала водородного электрода от активности водородных ионов и
давления молекулярного. Областьводородаприменения.водородного электрода |
|
||||
2.Дайте определение скорости .гомогеннойОткаких факторовхимической реакции |
|
||||
зависит эта?Константавеличина скорости, зависитреакциилиееразмерность от порядка |
|
||||
реакции?Каким образом скоростьN4Н |
реакции |
3 + 5O2 →4NО+Н6 |
2O, выраженная по |
||
аммиаку, связана со скоростями, определеннымиэтойреакциипо? другим реагентам |
|
||||
3Основные. |
положения теории. Термодинамическаяактивированногокомплексаформа |
|
|||
основного уравнения. Достоинстватеориии недостатки. |
теории |
|
|||
4.Задача. |
|
|
кислоты в воде при 0Cравна1.∙1076 |
-5. Рассчитайте |
|
Константа диссоциации уксусной25 |
|||||
концентрацию ионов водорода и эквивалентную электрическую проводимость для сантимолярного раствора СН3СООН , если эквивалентная электрическая проводимость
кислоты при бесконечном разведении390∙10при.7 указанной температуре равна |
-4 Ом - |
||||||||
1∙м2/моль. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ2 |
БИЛЕТ № |
|
|
|||||
1. Химические гальванические, понятие .иэлементыЗавприсимостьмеры ЭДС от |
|
|
|
|
|||||
активностей участников электрохимической, протекающей в гальваническомреакции |
|
|
|||||||
элементе. Вывод и анализ уравнения. |
Нернста |
|
|
|
|
|
|
||
2. Влияние температуры на .скоПростьавило-Гоффахимической.Вант |
реакции |
|
|
||||||
Температурный коэффициенткоэффициент(константы-Гоффаскорости), Вант реакции |
|
|
|||||||
характер его изменения с.повышением температуры |
|
|
|
|
|
||||
3.Основные механизмы обрыва цепи. Какразветвлизменяеннойтся цепной реакции |
|
|
|||||||
вероятность обрыва цепи в соответствии: |
с каждым из них при увеличении |
|
|||||||
а)общего давления газовой смеси |
|
|
|
|
|
|
|
||
б)размеров внутреннего пространства. |
реакционного сосуда |
|
|
||||||
4.Задача. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Удельная электропроводность AgBrOнасыщенного водного раствора |
3 в воде298Кпри |
|
|||||||
равна1,764∙10 |
-5 Ом -1см-1. Удельная электропроводность– |
чистой воды |
4 10−8ом−1см −1 . |
||||||
Рассчитайте произведение растворимости. указанного малорастворимого соединения
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ3 БИЛЕТ №
1. Термодинамическая константа диссоциации, и степень диссоциации электролита зависимость этих характеристик. Изменятсяоти( разесли, точныхда)как факторов названные величины для уксусной, есликислотырастворв водномдобавитьрастворе
ацетат натрия CH3COONa ?Приведите обоснование. ответа
2. Электрохимическая форма-Гельмгольца. уравненияВывод. и Гиббсаанализ Зависимость ЭДС гальванического.Температурныйэлементаоткоэффициенттемпературы ЭДС.
3Гомогенный. . Кинетикакатализ гомогенных,каталитическихпротекающихпореакций раздельному. механизму
189
4.Задача.
Реакция+В=САявляется реакцией. Есливторогоисхдныепорядкаконцентрации А и В одинак, товы500засек реакция20%проходитЗа. какоенавремя60%онаприпройдёт на тех же исходных? концентрациях
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ4 БИЛЕТ №
1.Фотохимические. Законыреакциифотохимии. Стадии фотохимического. процесса Квантовый выход фотохимической.Какие значенияреакциионможет принимать и в каких случаях?
2Электроды. второго.Электроднродая полуреакция.Использоваиуравнение Нернста стандартных электродных потенциалов электродов первого и второго рода для расчета произведения растворимости.Рассмотрителорастворимыхнапроизвольномсоединений примере.
3. Запишите систему дифференциальных, описывающихкинетических уравнений
обратимую гомогенную реакцию первого порядка k1 с константами скорости
A →B
k2
прямой и обратнойk реакций 1 иk 2 соответственно. Приведите схематическое изображение соответствующих кинетическихk кривых для случая 1 = k2. Как и на основании каких экспериментальных данных можно определить? каждую из констант скорости реакции
4.Задача.
|
|
|
-10. |
Произведение растворимAgClводностимрастворе298К равняетсяпри1∙10.7 |
|
||
Определите растворимостьKСl с этмоляльнойсоли вконцентрациейрастворе0,005 |
|
||
моль/1000г Н |
2О. |
|
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ5 |
БИЛЕТ |
№ |
1. Растворы сильных. Основныеэлектролитовположения-Хюккеля. теории Дебая Зависимость среднего ионного коэффициента активности от ионной силы раствора в разбавленных и концентрированных. растворах сильных электролитов 2.Химические гальванические. Приведитеэлементыпример гальванического, элемента составленного из электродов, элект( первогоохимическаявторогоцепьродабез жидкостных-«безграницпереноса»).Запишите уравнения электродных полуреакций и уравнение химической, самопроизвольнореакции протекающей при включении данного гальванического элемента. во внешнюю цепь 3.Интегральные методы нахождения. Для одногопорядкаизметодовреакцииукажите
необходимые исходные данные и основные. Какойэтапы определения порядка реакции порядок определяется–«концентрационныйэтимметодом»или«вре енной»?
4.Задача. |
|
|
|
|
Для реакцииCH |
2(COOH)2г)( |
=СН 3СООН(г) +СО 2г)( |
опытным путем определены константы |
|
скорости153,6при |
0С и133,6 |
0С, которые оказались, соответственноравными, 0,001083 |
||
0,000160с |
-1. Рассчитайте энтальпию активации реакции и величину стерического |
|||
множителя, если константа, рассчитаннаякорости133,6при |
0С в соответствии с теорией |
|||
активных соударений, составляет0,025 |
-1. |
|
||
190
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ6 БИЛЕТ №
1Химические. гальванические. Приведитеэлементыпример гальванического элемента с переносом, составленного из электрода-восстанпервоговительнродаокислительного электрода. Зависимость ЭДС от активностей, участников химической реакции протекающей в гальваническом. Уравнение, выводНернстаэлементеи. нализ 2.Разветвлённые .цепныеПредельныереакцииявления при протекании разветвленных цепных.реакцийВерхний и нижний пределы,их зависимостьвоспламененияотразличных факторов.
3.Молярная электрическая проводимость, понятие, единицырастворов электролитов измерения. Зависимость молярной электропроводности, температуры иот концентрации природы растворителя.Объясните характер указанных зависимостей для слабых и сильных электролитов.
4.Задача.
Используя правило-Гоффа определитеВант, притемпературукоторой-1го реакция
порядка пройдет30%за30мин.на,еслиt=25при 0Cдля прохождения реакции на ту же глубину требуется2,5часа. Температурный коэффициент константы скорости реакции
= 3.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ7 БИЛЕТ №
1. Цепные. реакцииОсновные стадии. Механизмыцепнойреакциизарождения. цепи Фотосенсибилизация.
2.Дифференциальные методы . определенияДляодного изпорядкаметодовреакции укажите необходимые исходные данные и .основные этапы нахождения порядка реакции Какой порядок определяется–«концентрационныйэтим»илиметодом«временной»?
3. Классификация гальванических. Примеры концентрационныхэлеме. тов цепей Уравнение Нернста для концентрационного, составленного из двухэлементаамальгамных электродов.
4.Задача.
Абсолютные предельныеподвижн( скоростидвижения) нов К |
+ иClO 4– в воде при |
||
293К соответственно6,6·10равны |
-4 |
см2/(В·с) и6,1·10 |
-4 см2/(В·с). Определите числа |
переноса ионов и электропроводностьlO |
раствора КС 4 при бесконечном. разведении |
||
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ8 БИЛЕТ №
1.Односторонние гомогенные, выводреакциианализпервогокинетическогопорядка уравнения. Время полупревращения исходного. Кинетическиевещества в данной реакции кривые.
2Электроды. вто, опрогоеделение. Приведитерода пример, запишитетакогоэлектрода электродную полуреакцию.КакизависитуравнениепотенциалНернстаданного электрода от концентрации(активности)ионов в растворе и ионной. силы раствора 3Произведение. растворимости.Изменятсяеслималорастворимых( , тода соединений
как)произведение растворимости и растворимость, если водныймалорастворимой соли
191
раствор этого соединения ввести, непостороннимеющий общихсильный электролит ионов с малорастворимой. Приведитеобоснованиеслью. ответа
4.Задача.
В результате изучения реакции разложения силана на кремний и водород была предложена следующая схема протекания процесса
1. |
|
k1 |
|
+ H 2 |
|
|
|
|
SiH4→ SiH2 |
|
|
|
|
||||
|
|
|
k2 |
|
|
|
|
|
2. |
H2 → SiH4 |
|
|
|
|
|||
SiH2 + |
|
|
|
|
||||
|
k3 |
|
|
медленная |
|
|
|
|
3. SiH2→ Si + H2 |
|
|
|
|
||||
Выведите |
кинетическое уравнение, используяреакции методразложения |
силана |
||||||
стационарных. концентраций |
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ9 |
БИЛЕТ |
|
№ |
||
1.Зависимость ЭДС гальванического. Применэлементаниеизмеренийоттемпературы |
||||||||
ЭДС для определения изменения термодинамических. |
функций реакций |
|||||||
2Последовательные. 1-го пореаядкации |
k1 |
|
k2 |
C . Кинетические уравнения и |
||||
→ B |
→А |
|||||||
кинетические кривые для различного.Каксоотношениясвязанымеждуконстант скоростей |
||||||||
собой время достижения максимальнойконцентрации, время, |
промежуточного вещества |
|||||||
соответствующее точке перегиба на кривой изменения концентрации продукта реакции со временем?
3Как. на основании экспериментальных данных об электрической проводимости раствора слабого электролита рассчитать?Укажитетеплотуосновныеегодиссоциацииэтапыэтого расчета, приведите соответствующие. расчетные формулы
4.Задача.
Температурная зависимость константы скорости реакции разложения винилэтилэфира выражена уравнением:
|
|
k= 2,7·10 11exp(-22000/T), c-1. |
|
|
Определите |
Н0≠ и S 0≠ данной реакцииt = 530при |
оС(æ = 1). |
||
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ10 |
БИЛЕТ |
№ |
1Вывод. |
и анализ интегральной формы кинетического уравнения необратимой гомогенной |
|||
реакции-1го порядка. Изобразите схематически кинетические кривые для исходного |
||||
вещества и продук, а такжеракцииприведите математические, |
выражения |
|||
описывающие ход. этих кривых |
|
|
||
2. Основные |
положения теорииТАС( ). Запишитективных, уравнениясоударений |
|
||
описывающие скорость и константу скорости реакции между двумя однородными частицами в рамках. Достоинстваданнойтеориинедостатки. теории 3. Ионная сила. Влияниерастворапосторонних электролитов на средний ионный
коэффициент активности данного. Правилосильногоионнйэлектролисилыраствора Льюиса-Рендала, область его применимости.
192
4.Задача.
Пользуясь справочными данными о значениях стандартных электродных потенциалов при
298К, |
рассчитайтеЭДС |
нижеприведенной: |
электрохимической |
цепи |
|||||
Pt | Hg | HgCl |
2,тв |
| KCl || |
KCl | |
Cl |
2 |
, Pt . |
|
|
|
|
|
m=0,1 |
m=0,01 |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
P |
=1,5атм |
|
|
||
Запишите уравнение, прот кающейреакциив гальваническом. |
элементе |
|
|||||||
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ11 БИЛЕТ №
1.Запишите определительные уравнения: коэффициентадлясредних ионных величин активности,активности, моляльности.Как связана средняя ионная активность с моляльной концентрацией раствора и. Приведитеактивностьюсоответствующиеэлктролита выражения для электролита1-2. валентного типа
2Химические. цепи. УравнениеспреносомНернста для расчёта ЭДС гальванического элемента, составленного из газ-восстановительногоокислительнового. электродов Влияние рН на. ЭДС элемента
3. Запишите систему дифференциальных, описывающуюкинетических уравнений
последовательную гомогенную реакцию первого порядка |
k1 |
|
k2 |
C с |
||||||||||
→ B →А |
||||||||||||||
константамиk скорости |
1 иk 2 |
соответственно. Приведите схематическое изображение |
|
|||||||||||
соответствующих кинетическихk |
кривых для случая 1>>k2. Зависимость максимальной |
|||||||||||||
концентрации промежуточного вещества В от соотношения констант скоростей |
k1 и k2 . |
|||||||||||||
4.Задача. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
На |
основании справочных |
данных |
о |
кинетических |
характеристиках |
реакции |
||||||||
2 |
4ClС2 Н CH 2→ CHCl |
HCl |
=определите+ |
энтальпиюактивации энтропию |
|
|
|
|||||||
приведенной реакции при Т |
К= (трансмиссионный298 æ=1)коэффициент. |
|
|
|
|
|||||||||
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ12 |
БИЛЕТ |
№ |
|
|
|
|
||||||
1Основные. |
положения теории. Активированныйактивированногокомплекса. |
|
|
|
|
|
||||||||
Термодинамическая форма.основногоДостоинствауравине. достаткиниятеориитеории |
|
|
|
|
|
|||||||||
2Константа. |
диссоциации и степень, ихдиссоциациизависимостьслабогоот электролита |
|
|
|
|
|||||||||
различных. Изменятсяфакторови( если, тода)кактермодинамическая константа |
|
|
|
|
|
|||||||||
диссоциации и степень диссоциацииC |
бензойной кислоты |
6H5COOHв водном, |
растворе |
|||||||||||
если в раствор ввести?Дайтесильнуюобоснованныйкислоту. |
ответ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
3.Скорость химиче, оснковнойреакциипостулат .химическойКонстанта кинетики |
|
|
|
|
|
|||||||||
скорости гомогенной, размерностьреакцииконстанты. Зависитскоростиликонстанта |
|
|
|
|
|
|
||||||||
скорости от концентрации, времениреагентовпротекания реакции и температуры и если |
|
|
|
|||||||||||
да, то каким?Приведитеобразом соответствующие. математические выражения |
|
|
|
|
||||||||||
4.Задача. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Рассчитайте |
константу |
|
|
равновесия |
|
химической |
|
реакции |
||||||
Fe CN( 64− )+1 2I 2(тв) =Fe CN( 63− )+I − , |
|
протекающей |
в |
обратимо |
работающем |
|||||||||
гальваническом. Дляэлеменрасчета используйте справочные данные о стандартных электродных. потенциалах
193
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ13 |
БИЛЕТ № |
|
|
1Параллельные. |
химическ.Запишитереакциисистему дифференциальных кинетических |
|
||
уравнен, описывающуюй параллельные гомогенные реакции первого порядка |
k1 |
|||
A → B |
||||
k2 |
|
|
скоростей |
1 |
, A → D .Вывод и анализ кинетич.Опрескихделениеуравненийконстантk |
||||
иk 2?
2Водородный. .Усэловнаяектродшкала.УравнениепотенциаловНернста для потенциала водородного. Зависимостьэлектрода потенциала электрода от рН раствора и давления молекулярного. Областьводородаприменения.водородного электрода 3. Активность и коэффициент. Связьактивностимежду активнэлектролитастью
электролита и средними: моляльносактивностью, ионными и коэффициентом активности на примере электролита3:1. валентного типа
4.Задача.
Термическое разложение озона протекает по следующему механизму
1. |
3 |
k1→+ O• |
O O |
|
2 |
|
|
2. |
|
k2 |
|
O• +O2 →O3 |
|
||
3. |
|
k3 |
медленная стадия |
O • +O 3 →2O 2 |
|||
Используя метод стационарных, получитеконцентрацийуравнениедля скорости разложения. озона
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ14 БИЛЕТ №
1Как. на основании значений ЭДС можно определитьконстанты равновесия окислительно восстановительных.химическихПояснитенареакцийконкретном. примере 2. Энергия активации. химическойГрафические реакцииметоды расчета энергии активации.
При некоторой Tтемпературе 1 константы скорости двух необратимых реакций практически.Будутодинаковылиразличаться( если,тода?)какконстанты скорости этих
реакций при Tтемпературе 2 > T1, если энергия активации, чемпервой реакции больше энергия активации. Приведитевторойреакцииобоснованный. ответ 3.Зависимость электропроводности растворов. сильных электролитов от концентрации
Электрофоретический и релаксационный. эффекты снижения электропроводности
4.Задача.
Фотохимическое разложение уранилоксалата происходит под воздействием
ультрафиолетового облучения монохроматическим=365,0нм.За |
светом с длиной волны λ |
|||
время облучения число молей уранилацетата1,4·10 |
уменьшилось на |
-3 моль, а количество |
||
поглощенной энергии0,9кДж. Определсоставилоте квантовый. |
выход реакции |
|
||
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ15 |
БИЛЕТ № |
|
||
194
1Зависимость. ЭДС гальванического. Электрохимическаяэлементаоттемпературыформа уравнения-ГельмгольцаГиббса, вывод и анализ. Температурныйуравнения коэффициент ЭДС.
2Дайте. определение«частныйтерминов»,порядокполный« »,порядокмолекулярность« » химической. Совпадаютреакции ли между собой молекулярность, если и порядок реакции да, то в каком? случае
3.Молярная электрическая проводимость, понятие, единицырастворов электролитов измерения. Зависимость молярной электропроводности, температуры иот концентрации природы растворителя.Объясните характер указанных зависимостей для слабых и сильных электролитов.
4.Задача.
Реакция H2 + I2 = HI в газовой, вероятно2фазе, протекает по механизму
1. |
k1 |
|
|
|
I2 → 2I |
|
|
||
2. |
k−1 |
|
|
|
2I →I 2 |
|
|
||
3. |
2I + H 2 |
k2 |
|
|
→ 2 HI |
|
|
||
Используя метод стационарных,получитеконцентрацийуравнениедля скорости |
||||
образования |
d HI |
|
|
|
HI |
. |
|
|
|
|
d |
|
|
|
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ16 |
БИЛЕТ № |
|
1Химические. |
цеп( риведитебез переноса).Завприсимостьмер ЭДС химических цепей |
|||
без переноса от активности потенциалопределяющих. Вывод анализ ионов в растворе |
||||
уравнения. Нернста |
|
|
|
|
2.Методы определения порядка. Рассмотрхимитческойдифференциальныереакции |
||||
методы определения. Временнойпорядкареаиконцентрационныйции, |
порядки реакции |
|||
методы их определения. На что указывает несовпадение временного и концентрационного порядков.
3. Имеются данные о зависимости электропроводности раствора от концентрации электролита.Какие графические зависимости,чтобынепобходимолучитьтветпостроить на вопрос–является данный электролит? Какиесильнымхарактеристикиилислабым растворов электролитов при. этом могут быть определены
4.Задача.
Процесс фотохимического разложения формальдегида в газовой фазе протекает в
соответствии с уравнением=СО+Н |
НСОН |
2. Исходное вещество подвергается действию |
||||
УФ-излучения с длиной326нм и волныпоглощает1,3·10за одну секунду |
|
|
-3 Дж световой |
|||
энергии. Определите время ,проведеннеобходимоея, чтпродлябыцессатоговсистеме |
|
|
||||
накопилось1·10 |
-4 моль водорода. Квантовый выход0,8реакции. |
равен |
|
|||
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ17 |
БИЛЕТ |
№ |
|||
1. Окислительно-восстановительные: опредэл,елениектродыпримеры, электродные полуреакции. Вывод и анализ уравнения Нернста. для электродов данного типа
195
2Метод. изолирования Оствальда применительно. к односторонней гомогенной реакции Для каких целей? Дифференциальныеонприменяется методы определения порядка химической. реакции 3Понятие. гетероген.Основныегокатализастадии-каталитическойгетерогенно. реакции
Закон действующих. Определениеповерхностейприроды. лимитирующей стадии
4.Задача.
Произведение растворимости298Кхлоридаравно1,7∙10 серебра в воде при |
-10. Определите |
|
растворимость малорастворимойgClсантимоляльномсолиKNOАрастворе |
|
3. |
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ18 |
БИЛЕТ |
№ |
1.Реакции термического разложения некоторых органических веществ в газовой фазе являются мономолекуляр. Однако нымипротекают по первому порядку лишь при средних или высоких парциальных, тогда какдавленияхпрималыхреагентапарциальных давлениях реагента подчиняются, характернымкинетическимдлязакономерностям
реакций |
второго. Как порядкаобъясняются эти экспериментальные данные с |
|
использованием ?схемы Линдемана |
|
|
2Элемент. -ЯкобиДаниэля. Приведите уравнение, протекающейреакции |
в данном |
|
элементе. Уравнение, связьНернстаЭДС с концент-опрациямиеделяющихпотенциал |
||
ионов. |
|
|
3Влияние. |
температуры на скорость. Эмпирическоехимич-скойправилореакцииВант |
|
Гоффа, при каких условиях? Температурныйоносправедливокэффициент константы скорости. реакцииПолучите, вырустанавливающеежение связькоэффициента Вант Гоффа с эффэнергктивнойейактивации.химической реакции
4.Задача.
Удельная электрическая проводимость водного раствора уксусной кислоты при разведении
20л и температуре298К составляет0.0362Ом |
|
-1∙м-1. Рассчитайте степень диссоциации и |
|
концентрацию ионов. Величинуводорода эквивалентнойрастворе |
электропроводности |
||
при бесконечном разведении рассчитайте. |
по справочным данным |
||
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ19 |
БИЛЕТ № |
||
1. Основные положения теорииТАС( ). Зактивныхпишите, уравнениясоударений описывающие скорость и константу скорости реакции между двумя однородными
частицами в рамках. Назовитеданнойвсетеориииспользуемые. С какой цельювеличины |
|
||||||
в уравнение ТАС вводится поправочный. |
множитель и каково его толкование |
||||||
2Влияние. |
температуры на ско. Уростьавненхимической. МетодыАррениусареакции |
|
|||||
определения энергии активации и.предэкспоненциального множителя |
|||||||
3Составьте. |
гальванический, помощьюэлементкоторого возможно определить средний |
||||||
ионный коэффициент активностиZnSO |
сульфата цинка |
4 в водном. Получитерастворе |
|||||
выражение для расчета коэффициента. |
активности |
|
|||||
4.Задача. |
|
|
|
|
|
|
|
Рассчитайте эквивалентную |
электрическую0,05М водного растворапроводимость |
||||||
бензойной кислоты С7Н6О2 |
при298К, если константа диссоциации кислоты при этой |
||||||
196
температуре6,3∙10равна |
-5. Предельную электрическую проводимость кислоты определите |
|||
по справочным. |
данным |
|
|
|
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ20 |
БИЛЕТ № |
|
1Концентрационные. ,приведитецепибез.пеДляримерыеносапроизвольно выбранного |
||||
концентрационного |
элемента названного, |
типа запишите химический процесс |
||
протекающийВыводэлементе. уравнения Нернста для. расчёта ЭДС этого элемента 2.Односторонние гомогенные, выводреакциианализвторогокинетическогопорядка
уравнения при условии равенства концентраций исходных реагентов в момент начала реакции. Зависимость времени полупревращения от исходной концентрации реагентов в
данной .реакцииКинетческие. |
кривые |
|
|
3. Электропроводность |
растворов. Зависимостьсильных |
молярнэлектройлитов |
|
электрической проводимости растворов. Природасильных электролитов от концентрации |
|||
сил торможения при |
движении ионов. |
в растворах сильных электролитов |
|
Электрофоретический и релаксационный эффекты снижения электропроводности в растворах сильных. электролитов
4.Задача. |
|
|
|
|
|
|
|
Две реакции одинакового |
порядка, ноимеютихэнтропииравные энергии |
активации |
|||||
активации отличаются на |
Дж40,моль5 |
К/ . Рассчитайте |
отношение констант скоростей |
||||
этих реакций при t= 500 C . |
|
|
|
|
|
||
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ21 |
БИЛЕТ |
№ |
||||
1Необратимые. |
гомогенные2порядкареакциисравными начальными концентрациями |
||||||
реагентов. Вывод интегральной формы. Кинетическаякинетического, криваяуравнения |
|
||||||
уравнение кинетической. |
кривой |
|
|
|
|
||
2.Электроды ,первогообратимыерода: поопределекатио, применуие, урыавнение, |
|
|
|
||||
связывающее потенциал электродаучастниковактивнос, электроднойямивеществ полуреакции(уравнение).АмальгНернстамные. электроды 3. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации
Аррениуса. Константа ,диссоциацдиссоциациистепень. Назовите основные, |
причины |
|
|
|
вызывающие диссоциацию растворенных. От какихвещесфакторовна ионы в растворе |
|
|||
зависит степень? диссоциации |
|
|
|
|
4.Задача. |
|
|
|
-3с-1 |
Для реакции гидролиза сульфаниловойk=1кислоты.16·10 константа скорости реакции |
||||
при363К, энергия активации Е |
а=127кДж.49/моль. Рассчитайте Н |
≠ и S ≠ реакции. |
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ22 БИЛЕТ №
1Вывод. и анализ кинетического уравнения обратимой двухсторонней реакции первого порядка А В .Вычисление констант скорости.Кинетическиеобратнойпрямой реакции кривые для исходного вещества. и продукта реакции 2.Фотохимические. Законыреакциифотохимии. Квантовый. Какиевыходзначения он может принимать?и в каких случаях
197
3Применение. измерений ЭДС для определения активности и коэффициентов активности электролитов. Рассмотрите на произвольном. примере
4.Задача.
Молярная электрическая проводимость водного раствора гидроксида аммония при разведении128/моль и температуре298К равна13,5Ом -1см2/моль. Пользуясь справочными данными о предельных молярных электрических проводимостях ионов в воде, рассчитайте степень и константу, рН растворадиссоциации. электролита
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ23 БИЛЕТ №
1Односторонние. реакции. Выводвторогокинетическогопорядка уравнения при условии равенства начальной концентрации. Определениереагентовконстанты скорости реакции из эксперимент(аналитическийльныхданныхи графический). методы
2.Как по данным об электрической проводимости растворов сильных электролитов определить электрическую проводимость при бесконечном разведении для раствора слабого электролита в? Какойтомжезаконрастворителележитв основе метода определения?Проиллюстрируйте процеду-либо руоизвольнымрасчета. какимпримером 3Назовите. основные стадии неразветвленной.Дайте определенияцепнойпонятийреакции «звено»цепи«дл на»цепи.Укажите основные механизмы. обрыва цепи
4.Задача.
Найдите рН раствора,еслисолянойЭДСгальваническогокислоты,составленногоэлемента из водородного (РН2 = 1атм), помещенногоисследуемыйв, ирастворкаломельного
(mKCl=0,1)электродов, составляет=0,5В приЕ298К. Недостающие для расчета данные возьмите в справочнике.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ24 БИЛЕТ №
1.Вывод и анализ кинетического уравненияреакции3-го для необратимой гомогенной порядка для, когдаслучаяконцентрации исходных. Изобразитевещств одинаковы схематически кинетические кривые для. исходного вещества и продукта реакции 2Что. означает«удельнаятерминэлектрическ»?Каковаяпроводимостьразмерность этой
величины? Нарисуйте схематически график зависимости удельной электрической проводимости отв( концентрацииширокомдиапазоне) для концентрацииводных растворовl, KClиНСуксусной. Объяснитекислоты вид представленной зависимости в
области, среднихмалых и высоких. концентраций 3.Влияние температуры на ско. Уростьавнениехмической. КакойАррениусареакции
минимум экспериментальных данных необходим для оценки величины энергии активации
реакции?Назовите основные этапы расчета. энергии активации из этих данных |
|
|
||||||||||||||
4.Задача. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Для определения среднего ионного0,01М вкодногоэффициенраствораактивности |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
Н |
2 |
SO |
составлен |
гальванический: |
элемент |
, HР | H |
2 |
t |
4 |
| |
2 |
SO ( |
Hgтв) | HgSO | Pt . |
|||
|
4 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
4 |
|
|
||||
Давление |
молекулярного водорода |
в |
левом |
электродеP |
|
H2 |
= 1атм . |
Рассчитайте |
||||||||
среднеионный коэффициент активностиН |
2 |
SO в растворе,если ЭДС элемента25 |
при |
0С |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
равна Е |
В .= |
0,606 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
198