56. Кремний и его химические свойства. Отношение кремния к кислотам, щелочам, различным окислителям. Оксид кремния (IV). Кремневые кислоты и силикаты. Гексафторокремневая кислота.

Si  +  2F2→ SiF4 Si+2Cl2→SiCl4 Si +2Br2 →SiBr4 Si +O2   →  SiO2  Si +2NaOH +H2O→Na2SiO3+2H2 Si+6HF→H2[SiF6]+2H2 Si(тв.)+4HF(г.)=SiF4+2H2 3Si+4HNO3+12HF→3SiF4+4NO+8H2O

SiO2+2KOH→K2SiO3+H2O  SiO2   +   CaO   →   CaSiO3 SiO2 + K2CO3  → K2SiO3 + CO2 SiO2 + 4HF(г) = SiF4 + 2H2O SiO2+6HF(р-р) → H2[SiF6] + 2H2O SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO SiO2 + 4Mg → Mg2Si + 2MgO SiO2 + 2Н2 → Si + 2Н2O SiO2+3С→SiС+2СО 3SiO2+Ca3(PO4)2+5C→3CaSiO3    +5CO+2P

H2SiO3 + 2KOH → K2SiO3 + 2H2O H2SiO3  →  SiO2 + H2O H2SiO3 + 2KOH → K2SiO3 + 2H2O Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 SiO2 + 2KOH → K2SiO3 + H2O СаО   +   SiO2   →   CaSiO3 K2SiO3 + CaCl2    →    CaSiO3 + 2KCl 6SiO2 + Na2CO3 + CaCO3 → Na2O·CaO·6SiO2 + 2CO2 кислота существует лишь в водном растворе; в свободном виде распадается на тетрафторид кремния SiF4 и фтористый водород HF. получают

57. Германий, олово, свинец. Химические свойства. Нахождение металлов в электрохимическом ряду напряжения. Отношение к кислотам, щелочам, различным окислителям. Оксиды ХО и ХО2 , гидроксиды, гидроксокомплексы.

58.α- и β- оловянные кислоты. Соединения олова(II) как восстановители и соединения свинца(IV) как окислители в кислой и щелочной средах.

α - оловянная кислота Н2SnO3 может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорида олова (IV): SnCl2 + 4NH4OH = H2SnO3↓ + 4NH4Cl + H2O Выпадающий осадок белого цвета при высушивании постепенно теряет воду, превращаясь в диоксид олова. Правильнее было бы изобразить состав кислоты формулой mSnO2 . nH2O. α - оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный ион [Sn(OH)6]2-: H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6] Кислоты тоже растворяют α - оловянную кислоту с образованием солей олова (IV). Например:  H2SnO3 + 4HCl - SnCl4 + 3H2O При избытке соляной кислоты реакция протекает с образованием гексахлорооловянной (или оловянохлорисоводородной) кислоты H2[SnCl6]: H2SnO3 + 6НCl - H2[SnCl6] + 3H2O	б) β -оловянная кислота получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово: Sn + 4HNO3 = H2SnO3 + 4NO2↑+ H2O Состав её столь же не определен, как и состав α - оловянной кислоты. В отличие от α - оловянной кислоты β-оловянная кислота не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах. Но путём сплавления со щелочами можно перевести её в раствор в виде станата: H2SnO3 + 2NaOH   Na2SnO3 + 2H2O β - оловянная кислота при хранении её в соприкосновении с раствором, из которого она выделена, постепенно тоже превращается в α -оловянную кислоту.
Соединения олова (II) Наиболее распространенными солями являются: SnCl2. Соли Sn2+в водном растворе сильно гидролизованы, т. е. Sn(OH)2 - слабыми основаниями: Sn2+ + H2O ↔ Sn(OH)+ + H+; SnCl2 + 2NaOH = Sn(OH)2↓ + 2NaCl; Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2SnO2 + 2H2O (при сплавлении); Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4] (в растворе). Sn(OH)2 = SnO + H2O. 2Br2 + 2SnCl2 = SnCl4 + SnBr4. 2KMnO4 + 5SnCl2 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5SnCl4 + 8H2O. K2Cr2O7 + 3SnCl2 + 14HCl = 2CrCl3 + 3SnCl4 + 2KCl + 7H2O. 2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4.
Pb(NO3)2 + CaOCl2 + H2O = PbO2 + CaCl2 + 2HNO3. PbO2 получается также при окислении PbSO4 на аноде при зарядке свинцового аккумулятора.	PbO2 + 4 HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O; Pb3O4 + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2 + 4H2O; 5PbO2 + 2Mn(NO3)2 + 6HNO3 = 5Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 2H2O. 2NaCrO2 + 3PbO2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2PbO2 + 4H2O.

59.Свинцовый сурик и его химические свойства.

Свинцовый сурик — твёрдое химически стойкое вещество. По химическому составу представляет собой ортоплюмбат свинца Pb₂PbO₄ (суммарная формула Pb₃O₄), имеющий насыщенный красно-оранжевый цвет и высокую плотность.

6PbO+O₂=2Pb₃O₄

2Pb₃O₄=6PbO+O₂

Pb₃O₄+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O

Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+Cl₂+4H₂O

60. Азот. Химическая инертность молекулярного азота и способы его связывания. Соединения азота с водородом. Аммиак, его химические свойства. Равновесия в водном растворе аммиака. Аммиак как лиганд. Строение иона аммония. Соли аммония, их поведение при нагревании.

61. Оксиды азота. Их получение. Оксид азота(I), строение и свойства. Оксид азота(II), строение, парамагнетизм молекулы, химические свойства. Нитрозил-ион как лиганд.

62. Оксид азота(III), термическая устойчивость, химические свойства. Азотистая кислота, нитриты. Окислительно-восстановительная двойственность нитритов.

63. Оксид азота(IV), строение, парамагнетизм молекулы. Взаимодействие оксида азота(IV) со щелочами и водой.

64. Оксид азота(V), строение и свойства. Азотная кислота, получение в промышленности. Химические свойства азотной кислоты и нитрат- иона. Свойства смесей азотной кислоты с соляной (царская водка). Окислительные свойства нитратов в расплавах.

65. Фосфор. Получение. Аллотропные модификации фосфора и их реакционная способность. Химические свойства, отношение к кислотам, щелочам, различным окислителям. Фосфин, его производные, их химические свойства.

66. Фосфорноватистая и фосфористая кислоты, их соли. Получение, строение, основность, восстановительные свойства.

67. Оксид фосфора(V), получение, химические свойства, осушающее действие. Фосфорные кислоты: метафосфорная, дифосфорная, ортофосфорная, их получение, взаимные переходы. Фосфаты, гидролиз фосфатов.

68.Буферные растворы на основе фосфорной кислоты и её солей.

• Буферные растворы (буферные системы) - растворы способные сохранять постоянное значение рН при

добавлении кислоты или щелочи;

Фосфатные буферы — буферные растворы, для приготовления которых используют гидрофосфаты калия или натрия и дигидрофосфаты калия или натрия, соответственно.

На основе фосфорной кислоты и ее солей можно приготовить фосфатные буферные растворы, имеющие

pH1 ≈ pK1 = 2,12 (состав: H3PO4 и KH2PO4);

pH2 ≈ pK2 = 7,21 (состав: KH2PO4 и Na2HPO4);

pH3 ≈ ≈ pK3 = 12,36 (состав: Na2HPO4 и Na3PO4).

Из фосфатных буферных растворов наиболее часто применяются растворы с pH ≈ 7. Однако фосфатные буферные растворы имеют тот существенный недостаток, что многие ионы металлов образуют с фосфат-ионами осадки малорастворимых солей. Буферные растворы, как фосфатный и карбонатный

имеют большое значение для обеспечения жизнедеятельности организмов, так как они поддерживают постоянство их pH.