50.Магний. Отношение магния к кислотам, щелочам, различным окислителям. Оксид и гидроксид магния, их свойства. Растворение гидроксида магния в солях аммония.
Магний Mg — это щелочной металл. |
Оксид магния MgO-основные св-ва |
Гидроксид магния Mg(OH)2 — основные св-ва |
Mg + Cl2 = MgCl2 2Mg + O2 = 2MgO Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 4Mg + 10HNO3= 4Mg(NO3)2 + 2N2O + 5H2O Mg + H2S = MgS + H2 4Mg + SiO2 = Mg2Si + MgO, 2Mg + SiO2 = Si + 2MgO |
MgO + Ca = CaO + Mg MgO + C = Mg + CO MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O MgO + H2O = Mg(OH)2 |
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 2Mg(OH)2 + CO2 = Mg2CO3(OH)2↓ + H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Mg(OH)2 = MgO + H2O |
Если к раствору, содержащему нерастворимый гидроксид магния, добавлять соли аммония, осадок растворяется. Т.К. ионы аммония связывают гидроксильные ионы: Мg(ОН)2 + 2 NН4+ = Мg2+ + 2 NН4ОН Можно удерживать магний растворенным в аммиаке. Раствор - магнезиальная смесь, используется для качественного и количественного определения ионов фосфорной кислоты: МgСl2 + 3 NН4ОН + Н3РО4 = MgNН4РО4 + 2 NН4Сl + 3 Н2О |
||
51.Кальций, стронций, барий. Химические свойства металлов. Отношение к воде, кислотам, различным окислителям. Взаимодействие металлов с кислородом. Оксиды, пероксиды и гидроксиды, их свойства. Малорастворимые соли: сульфаты, фосфаты, карбонаты, перевод их в раствор.
Ca |
Sr |
Ba |
|
Щелочноземельные металлы — сильные восстановители |
|||
2Ca + O2 = 2CaO Ca + Br2 = CaBr2 Ca + H2 = CaH2 Ca + F2 = CaF2 3Ca + 2P = Ca3P2 Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2 Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 4Ca+10HNO3= 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O |
2Sr + O2 = 2SrO Sr + Cl2 = SrCl2 Sr + H2 = SrH2 Sr + 2C = SrC2 Sr + 2H2O = Sr(OH)2 + H2 Sr + 2HCl = SrCl2 + H2 4Sr + 10HNO3= 4Sr(NO3)2 + N2O+ 5H2O 4Sr + 10HNO3 = 4Sr(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
|
3Ba + N2 = Ba3N2 2Ba + O2 = 2BaO Ba + Cl2 = BaCl2 Ba + H2 = BaH2 Ba + 2C = BaC2 Ba + 2H2O = Ba(OH)2↓ + H2↑, Ba + 2HCl = BaCl2 + H2 ↑ 4Ba + 10HNO3= 4Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O 4Ba + 10HNO3 = 4Ba(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Ba + H2S = BaS + H2 |
|
Оксиды кальция, стронция, бария— основные оксиды. Вступают в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, кислотами, водой. |
|||
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O CaO + H2O → 2Ca(OH)2
|
Na2O + BeO → Na2BeO2 2NaOH + BeO → Na2BeO2 + H2O 2NaOH + BeO + H2O → Na2[Be(OH)4] |
||
|
|||
Гидроксиды кальция, стронция и бария реагируют с всеми кислотами (и сильными, и слабыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов. |
|||
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O Ba(OH)2(избыток) + CO2 → BaCO3 + H2O Ba(OH)2 + 2CO2 (избыток) → Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O Ba(OH)2 + Al2O3 + 3H2O → Ba[Al(OH)4]2 Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O |
Ca(OH)2 + Zn → CaZnO2 + H2 Ca(OH)2 + 2Al + 6Н2О = Ca[Al(OH)4]2 + 3Н2 Ba(OH)2 + FeCl2 = BaCl2+ Fe(OH)2↓ 2NH4Br + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaBr2 Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O Be(OH)2 + 2NaOH → Na2[Be(OH)4] |
||
Нитраты кальция, стронция и бария при нагревании разлагаются на нитриты и кислород. Ca(NO3)2→Ca(NO2)2+O2 |
|||
Карбонаты щелочноземельных металлов CaCO3 → CaO + CO2 CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑+ H2O CaCO3 + Al2O3 → Ca(AlO2)2 + CO2↑ |
Сульфат кальция CaSO4 + 4C = CaS + 4CO CaSO4 + 4CO = CaS + 4CO2 CaSO4 + H2SO4 = Ca(HSO4)2 CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4 2CaSO4 = 2CaO + 2SO2 + O2 |
||
