48.Соединения золота(I) и (III), их химические свойства. Комплексные кислоты золота(III). Цианидные комплексы золота(I).

Соединения золота (I)

Соединения золота (III)

Оксид золота (I) серо-фиолетового цвета, при температуре выше 200°С разлагается:2Au2O = 4Аu + O2

Оксид золота (III) Аu2O3, темно-коричневый, нерастворимый в воде порошок

В воде Аu2О практически нерастворим, во влажном состоянии:3Au2O =4Au + Au2O3

Гидроксид золота (III) - амф св-ва. кислотный характер преобладает, поэтому называют золотой кислотой.

При нагревании (не выше 200 °С) гидроксид → в Au2О.

Гидроксид Au (I) растворим в щелочах→[Au(OH)2]

аураты получены: Au(OH)3 + NaOH = Na [Au(OH)4].

Галиды золота (I) —неустойчивые соединения.

Хлорид Au(I), образующийся при до 180—190°С хлорида

Au(III) AuCl3 = AuCl + Сl2

3AuCl = 2Au + AuCl3

Аураты щелочных металлов — соединения, хорошо растворимые в воде.

Au(OH)3 + 4НСl = H[AuCl4] + 3Н2O;

Au(OH)3 + 4HNO3 = Н [Au(NO3)4] + 3Н2O.

Бромид золота (I) = AuCl.

Иодид золота (I) образуется при разложении АuIз при комнатной температуре. При нагревании AuI разлагается легче, чем AuCl и AuBr. С водой он разлагается медленнее

В воде AuCl3 растворим, водный р-р -коричнево-красную окраску:

АuCl3 +Н2O = H2[AuOCl3].

золотохлористоводородная кислота Н[АuСl4]:

H2[AuOCl3] + HCl = H(AuCl4) + H2O

2 Au + 3Сl2 + 2HCl = 2H[AuCl4].

2Н [AuCl4] + 3SnCl2 = Au + 3SnCl4 + 2HCl.

При нагревании до 240 °С Au2S разлагается

С ионами CN⁻ золото (III) образует комплексные анионы.

золото (I) образует комплексные соединения

Цианид золота — прочное соединение. Оно не разлагается водой, разб кислотами, но растворяется в присутствии цианидов щелочных металлов

Цианидные комплексы

Н4[Э(CN)6] и Н3[Э(CN)6]

Желтая кровяная соль K4 [Fe(CN)6] - гексацианоферрат(II)

a)Fe2+ + 2CN -> Fe(CN),I (желто-бурый осадок)

b)Fe(CN)2 + KCN - K4[Fe(CN)6]

Красная кровяная соль - гексацианоферрат(III)

2K4[Fe(CN)6] + Cl2 = 2 K3[Fe(CN)6] + 2kcl

Соли золота (III) кислородных кислот (серной, азотной) устойчивы лишь в конц р-х кислот

АuS3 + Na2S = 2NaAuS2.

NaAuS2 = NaAuS + S

2NaAuS2 + Н2O = Au2S3 + NaSH + NaOH

Бериллий Be — это светло-серый, легкий, хрупкий металл. На воздухе покрывается оксидной пленкой. Восстановитель.

Оксид бериллия BeO -амфотерные свойства

Гидроксид бериллия Be(OH)₂ амфотерные свойства

Be+2HCl=BeCl₂+H₂

3Be + 8HNO₃ = 3Be(NO₃)₂+ 2NO+4H₂O

Be+4HF = H₂[BeF₄] + H₂

Be + 2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂

Be+2NaOH+2H₂O=Na₂[Be(OH)₄]+H₂

Be + F₂ = BeF₂

Be + Cl₂ = BeCl₂

Be + S = BeS

2BeO + 2F₂ = 2BeF₂ + O₂

2BeО + 3C = Be₂C + 2CO

BeO + Mg = MgO + Be

BeO + 2HCl = BeCl₂ + H₂O

BeO + H₂SO₄ = BeSO₄↓ + H₂O

BeO + 2HF = BeF₂ + H₂O

BeO + Na₂O = Na₂BeO₂

BeO + 2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂O

BeO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Be(OH)₄] 

BeO + K₂CO₃ = K₂BeO₂ + CO₂

Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O

Be(OH)₂ + 2HF = BeF₂ + 2H₂O

Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄]

Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂BeO₂ + 2H₂O

Be(OH)₂ = BeO + H₂O

для бериллия(II) характерны аммиакатные акво-комплексы