44.Гидриды и гидроксиды натрия, калия, рубидия и цезия. Их получение и химические свойства. Важнейшие соли: галогениды, нитраты, карбонаты и гидрокарбонаты, химические свойства.
NaH неорганическое бинарное соединение щелочного металла натрия и водорода. Белый. При нагревании разлагается, под избыточным давлением H2 плавится без разложения сильный восстановитель |
2Na + H2 = 2NaH |
выше 230º C: 2NaH + O2 = 2NaOH 450–500º C:NaH + Cl2 = NaCl + HCl 350–400ºC:2NaH + 2S = Na2S + H2S 350º C:2NaH + 4C = Na2C2 + C2H2 NaH + H2O = NaOH + H2↑ NaH + HCl = NaCl + H2↑ 200–250º C:2NaH + 2SO2 = Na2SO4 + H2S t = 350ºC:NaH + NH3 = NaNH2 + H2 4NaH + AlCl3 = Na[AlH4] + 3NaCl 2NaH + TiCl4 = Ti + 2NaCl + 2HCl 430–500º C+вакуум:2NaH = 2Na + H2 |
||
NaOH белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде |
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Na2O + H2O → 2NaOH 2NaH + 2H2O → 2NaOH + H2 Na2O2 + H2O → 2NaOH + H2O2 Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH |
|
||
KH неорганическое бинарное соединение щелочного металла калия и водорода. Белое кристаллическое вещество. При нагревании разлагается, под избыточным давлением плавится без разложения сильный восстановитель |
200–350º C:2K + H2 = 2KH |
200º C 2KH + O2 = 2KOH 400–450º C KH + Cl2 = KCl + HCl KH + H2O = KOH + H2↑ KH + HCl = KCl + H2↑ t = 300º C KH + NH3 = KNH2 + H2 400º C + вакуум2KH = 2K + H2
|
||
KOH неорганическое соединение. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде |
2KCl + 2H2O → 2KOH + H2 + Cl2 2K + 2H2O → 2KOH + H2 K2O + H2O → 2KOH 2KH + 2H2O → 2KOH + H2 K2O2 + H2O → 2KOH + H2O2 K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2KOH |
|
||
RbH неорганическое бинарное соединение щелочного металла рубидия и водорода. Белое кристаллическое вещество. При нагревании разлагается, под избыточным давлением H2 плавится без разложения |
300–350º C и избыточном давлении:2Rb + H2 = 2RbH |
200º C 2RbH + O2 = 2RbOH 400º C RbH + Cl2 = RbCl + HCl 300-350º С 2RbH + 2S = Rb2S + H2S RbH + H2O = RbOH + H2↑ RbH + HCl = RbCl + H2↑ t = 300º C RbH + NH3 = RbNH2 + H2 200º C 2RbH = 2Rb + H2 |
||
RbOH неорганическое соединение. Белый, термически устойчивый, плавится без разложения, летучий при сильном нагревании. Хорошо растворяется в воде |
2RbCl + 2H2O = 2RbOH + H2 + Cl2 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 Rb2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2RbOH 4Rb + O2 + 2H2O = 4RbOH 2RbO2 + H2O = RbOH + RbHO2 + O2↑ 2RbHO2 = 2RbOH + O2↑ 4RbO2 + 2H2O = 4RbOH + 3O2↑ Rb2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ +2RbOH |
450º С:4RbOH + 3O2 = 4RbO2 + 2H2O 20º С:4RbOH + 4O3 = 4RbO3 + O2 + 2H2O RbOH + HCl = RbCl + H2O 2RbOH + H2SO4 = Rb2SO4 + 2H2O RbOH + HNO3 = RbNO3 + H2O 2RbOH + CO2 = Rb2CO3 + H2O |
||
CsH |
CsH+Cl2=CsCl+HCl CsH+NH3=CsNH2+H2 CsH+H2O=CsOH+H2 2CsH+O2=2CsOH 2Cs+H2=2CsH |
|||
CsOH неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения, летучий. Хорошо растворим в воде, создает сильнощелочную среду. Проявляет основные свойства (относится к щелочам). |
2CsCl + 2H2O = 2CsOH + H2 + Cl2 2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2 Cs2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2CsOH 4Cs + O2 + 2H2O = 4CsOH Cs2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ +2CsOH Cs2O + H2O = 2CsOH |
400º С 4CsOH + 3O2 = 4CsO2 + 2H2O 20º С 4CsOH + 4O3 = 4CsO3 + O2 + 2H2O CsOH + HCl = CsCl + H2O 2CsOH + H2SO4 = Cs2SO4 + 2H2O CsOH + HNO3 = CsNO3 + H2O 2CsOH + CO2 = Cs2CO3 + H2O |
||
Галогениды металлов-твердые в-ва, ионные кристаллы, растворимы в воде. Нерастворимы в воде: AgX,PbX2,Hg2X2,CuX(x=Cl,Br,I) Фториды почти все нерастворимы, за исключением MF(M-щелочной металл),AgF,NH4F Галогениды неметаллов Газы: BF3,SiF4,PF3,PF5 Жидкие: BCl3,SiCl4,PCl3,POCl3 Твердые: BI3,PCl5 PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3 PCl5+8NaOH=5NaCl+Na3PO4+4H2O |
|
||
НИТРАТЫ
|
|
||
|
|
