- •39.Вода. Строение молекулы воды. Ассоциация молекул воды. Вода как растворитель. Электролитическая диссоциация воды. Химические свойства воды. Аквокомплексы и кристаллогидраты.
- •40.Пероксид водорода, его получение и химические свойства. Пероксид водорода как окислитель и восстановитель.
- •41. Литий. Получение металлического лития, его химические свойства. Отношение к кислотам, воде и различным окислителям. Соединения с кислородом, азотом и водородом – получение и химические свойства.
- •42.Натрий, калий, рубидий, цезий. Получение металлов в свободном состоянии, их химические свойства. Отношение к кислотам, воде.
- •43.Соединения натрия, калия, рубидия и цезия с кислородом – оксиды, пероксиды, химические свойства.
- •44.Гидриды и гидроксиды натрия, калия, рубидия и цезия. Их получение и химические свойства. Важнейшие соли: галогениды, нитраты, карбонаты и гидрокарбонаты, химические свойства.
- •45.Медь, серебро, золото. Положение металлов в электрохимическом ряду напряжения. Химические свойства металлов, отношение к кислотам и щелочам, различным окислителям
- •46.Соединения меди (I) и меди (II), их химические свойства.
- •48.Соединения золота(I) и (III), их химические свойства. Комплексные кислоты золота(III). Цианидные комплексы золота(I).
- •49.Бериллий. Химические свойства бериллия, отношение к кислотам, щелочам, различным окислителям. Оксид и гидроксид бериллия и их свойства. Акво-и гидроксо комплексы бериллия (II).
- •50.Магний. Отношение магния к кислотам, щелочам, различным окислителям. Оксид и гидроксид магния, их свойства. Растворение гидроксида магния в солях аммония.
- •Фосфат стронция
- •52. Цинк, кадмий, ртуть. Положение металлов в электрохимическом ряду напряжения. Химические свойства. Отношение к кислотам, щелочам, различным окислителям.
- •54.Бор. Химические свойства. Отношение к кислотам, щелочам, различным окислителям. Бораны (соединения бора с водородом). Борная и полиборные кислоты, их соли. Мета- , орто-, тетра- бораты.
- •56. Кремний и его химические свойства. Отношение кремния к кислотам, щелочам, различным окислителям. Оксид кремния (IV). Кремневые кислоты и силикаты. Гексафторокремневая кислота.
- •88.Бром, иод. Химические свойства. Растворимость брома и иода в воде и органических растворителях. Поведение брома и иода в воде и щелочных растворах, константы равновесия.
- •89.Бромоводород, бромоводородная кислота, бромиды.
41. Литий. Получение металлического лития, его химические свойства. Отношение к кислотам, воде и различным окислителям. Соединения с кислородом, азотом и водородом – получение и химические свойства.
Литий —щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий.
электролиз |
вакуумтермия |
2LiCl = 2Li + Cl2 |
2Li2O+Si+2CaO → 4Li+Ca2SiO4 6LiAlO2+2Al → 6Li+ 4Al2O3 |
Литий — сильный восстановитель
2Li + I2 = 2LiI |
6Li + N2 = 2Li3N |
2Li + S = Li2S |
2Li + 2C = Li2C2 |
3Li + P = Li3P 2Li + H2 = 2LiH 2Li + 2HCl = 2LiCl + H2↑ 2Li + 3H2SO4(конц.) = 2LiHSO4 + SO2↑ +2H2O 3Li + 4HNO3(разб.) = 3LiNO3 + NO↑ +2H2O |
4Li + O2 = 2Li2O Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва. 2Li0 + H2+O = 2Li+OH + H20 |
2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2 ↑ 3Li + AlCl3 → 3LiCl + Al |
Li3N |
|
6Li + N2 = 2Li3N 6Li + N2 = 2Li3N 3LiH + N2 = Li3N + NH3 |
2Li3N = 6Li + N2 300–500º C в вакууме Li3N + 4H2O = 3LiOH + NH3 · H2O Li3N + 3H2 = 3LiH + NH3 Li3N + 4HCl = 3LiCl + NH4Cl |
LiH |
|
2Li + H2 = 2LiH |
2LiH + O2 = 2LiOH LiH + Cl2 = LiCl + HCl 2LiH + 2S = Li2S + H2S 3LiH + N2 = Li3N + NH3 2LiH + 4C(графит)= Li2C2 + C2H2 LiH + H2O = LiOH + H2↑ LiH + HCl(разб.)= LiCl + H2↑ 2LiH + 2SO2 = Li2SO4 + H2S 4LiH + 3SiO2 = 2Li2SiO3 + Si + 2H2 LiH + NH3 = LiNH2 + H2 |
Li2O2 |
2Li2O2 = 2Li2O + O2 Li2O2 + 2H2O(хол.) = 2LiOH + H2O2 2Li2O2 + 2H2O(гор.) = 4LiOH + O2↑ Li2O2 + 2HCl = 2LiCl + H2O2 2Li2O2 + 2H2SO4 = 2Li2SO4 + 2H2O + O2↑ 2Li2O2 + 2CO2 = 2Li2CO3 + O2 Li2O2 + CO = Li2CO3 |
Li2O |
|
4Li + O2 = 2Li2O 2LiOН → Li2O + Н2O Li2CO3 = Li2O + CO2 4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2 |
Li2O + Si = 4Li + SiO2 Li2O + Mg = 2Li + MgO 3Li2O + 2Al = 6Li + Al2O3 Li2O + H2O = 2LiOH Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O Li2O + H2S = Li2S + H2O Li2O + CO2 = Li2CO3 Li2O + SiO2 = Li2SiO3 |
42.Натрий, калий, рубидий, цезий. Получение металлов в свободном состоянии, их химические свойства. Отношение к кислотам, воде.
Литий, натрий, калий, рубидий в свободном состоянии серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. Все металлы очень мягкие и пластичные.
Na |
2NaCl (расплав) → 2Na + Cl2 |
|
|
||
K |
KCl + Na = K↑ + NaCl KOH + Na = K↑ + NaOH |
|
|
||
Cs |
Са + 2CsCl → 2Cs + CaCl2 2Cs2O = Cs2O2 + 2Cs |
|
|
||
Rb |
2RbH = 2Rb + H2 4RbOH → 4Rb + O2↑ + 2H2O 2Rb2O = Rb2O2 + 2Rb 2RbCl = 2Rb +Cl2↑ |
|
|