88.Бром, иод. Химические свойства. Растворимость брома и иода в воде и органических растворителях. Поведение брома и иода в воде и щелочных растворах, константы равновесия.

Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г на 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой.

йод слабо растворим в воде, при этом один грамм растворяется в 3450 мл при 20 °C, но он хорошо растворяется в спирте и других органических растворителях.

Жидкий бром сильный окислитель.

Al_(тв) + 3/2Br_2(ж) = AlBr_3(тв), ΔH°₂₉₈ = -513 кДж/моль

Fe_(тв) + 3/2Br_(тв) = FeBr_3(тв), ΔH°₂₉₈ = -269 кДж/моль

при повышенной температуре.Br₂ + H₂ ↔ 2HBr

С азотом, углеродом, кислородом и благородными газами не взаимодействует

5Cl₂+Br₂+6H₂O=2HBrO₃+10HCl

Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HBr

BaS + 4Br₂ + 4H₂O = BaSO₄ + 8HBr

диспропорционирует в водном растворе:

3BrO^— ↔ BrO₃^— + 2Br^— и 4BrO^— ↔ BrO₄^— + 3Br^—

Обесцвечивание бромной воды непредельными органическими соединениями:

R-CH=CH-R’ + Br₂ → R-CHBr-CHBr-R’

Фенол и анилин также легко взаимодействуют с бромной водой:

С₆Н₅ОН + ЗBr₂ → С₆Н₂Вг₃ОН↓ + ЗНВr

С₆Н₅NH₂ + ЗВr₂ → С₆H₂Br₃NH₂↓ + ЗНВr

I₂+H₂O = HI + HIO

Растворение брома и йода в воде сопровождается диспропорционированием:

По сравнению с хлором равновесие реакции смещено еще больше влево, поэтому бром и йод присутствуют в водном растворе в виде I₂ и Br₂.

В щелочных растворах бром и йод диспропорционируют подобно хлору, но скорость процесса увеличивается:

Скорость диспропорционирования иона IO₃^– велика, поэтому в растворах он не существует.

Бромоводород HBr - ядовитый бесцветный газ с резким запахом. Хорошо растворим в воде. Раствор - сильная одноосновная бромоводородная кислота. Соли - бромиды бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде (нерастворим AgBr, бледно-желтого цвета).

получение

КВг + H₃PO₄ = НВr↑ + КН₂PO₄

РВr₃ + ЗН₂O = H₃PO₃ + ЗНВr↑

4Br₂ + BaS + 4Н₂O = 8HBr↑ + BaSO₄

Br₂ + SO₂ + 2Н₂O = 2НВr↑ + H₂SO₄

Химические свойства

2HBr + H₂SO_4(конц.) → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

14HBr + K₂Cr₂O₇ → 2KBr + 2CrBr₃ + 3Br₂ + 7H₂O

 4HBr + MnO₂ → MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O

2HBr + H₂O₂ → Br₂ + 2H₂O

Качественная реакция на

HBr + AgNO₃ = AgBr↓ + HNO₃

Бромоводородная кислота – сильная одноосновная кислота-неокислитель.

Бромиды -соли бромоводородной кислоты HBr. Относятся к галогенидам.