промышленности

лаборатории

CH4 + H2O → CO + H2 при t = 1000 °C

Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ Вытес H2 из кислот

C + H2O → CO + H2

CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2↑ гидр гидридов

H2O → H2↑ + O2↑Эл-з р-р щелочей

Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2↑ акт Ме+ H2O

CH4 + O2 → CO + H2 непол ок-е

Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2

H2 + O2 → (t) H2O

H2 + N2 → NH3 _{под давлением в присутствии катализатора}

H2 + F2 → HF _{(со взрывом в темноте)}

H2 + S → H2S

H2 + Cl2 → (t) HCl _{(со взрывом только на свету)}

H₂ + ZnO → Zn + H₂O

Н2O + СаО = Са(OH)2

Са3Р2 + 6Н2О → 3Са(ОН)2 + 2РН3↑

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 акт Ме

при кипячении:Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

металлы, расположенные в ряду активности от после Н, не реагируют с водой: Ag + Н2O ≠

алюминий не реагирует с водой, так как покрыт оксидной плёнкой. Алюминий, очищенный от оксидной плёнки:2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2

металлы от Al до Н, реагируют с водяным паром при высокой температуре: Fe + 4Н2O → Fe3O4 + 4Н2

2Н2O2 = 2Н2O + O2↑

Н2O2 + Ва(ОН)2 = ВаO2 + 2Н2O

ЗН2O2 + 2NH3 = N2 + 6Н2O

4Н2O2 + H2S = H2SO4 + 4Н2O

Гидриды металлов можно получить:

2Na + H2 → 2NaH

Ca + H2 → CaH2

NaH + H2O → NaOH + H2

NaH + HCl → NaCl + H2

NaH + Cl2 = NaCl + HCl

восст св-ва + с окислителями (кислород, галогены и др.) 2NaH + O2 = 2NaOH

CH4 метан

NH3 аммиак

H2O вода

HF

горючи

образуют соответ

оксиды

SiH4 силан

PH3 фосфин

H2S сероводород

HCl

AsH3 арсин

H2Se селеноводород

HBr

основные с-ва

H2Te теллуроводород

HI

инертные св-ва

кислотные

Силан

Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4

Аммиак

2NH4Cl + Са(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2Н2O

Ca3N2 + 6H2O → ЗСа(OH)2 + 2NH3

N2 + 3Н2 ⇄ 2NH3

Фосфин

Ca3P2 + 6H2O → 3Са(ОН)2 + 2PH3

Mg3P2 + 6HCl → 3MgCl2 + 2PH3↑

4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3↑

промышленность

из сжиженного воздуха

кислородные установки, мембрана которых устроена как фильтр, отсеивающие кислород (мембранная технология)

лаборатория

KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

бертолетовой соли

KClO3 → KCl + O2↑ при нагревании

H2O2 → (кат. - MnO2) H2O + O2

На подводных лодках: Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + O2↑

2HgO → 2Hg + O2

2KNO3 → 2KNO2 + O2

NO + O₂ → (t) NO₂

2C + O₂ = (t) 2CO (неполное окисление)

S + O₂ → (t) SO₂

C + O₂ = (t) CO₂ (полное окисление)

F + O₂ → OF₂

4FeS + 7O₂→  2Fe₂O₃ + 4SO₂

4NH₃ + 5O₂→  4NO + 6H₂O

Al₄C₃ + 6O₂→  2Al₂O₃ + 3CO₂

CS₂ + 3O₂→  CO₂ + 2SO₂

Ca₃P₂ + 4O₂→  3CaO + P₂O₅

2CO + O₂→  2CO₂

2H₂S + 3O₂→  2H₂O + 2SO₂

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

4NH₃ + 3O₂→  2N₂ + 6H₂O

2HNO₂ + O₂ → 2HNO₃

ОКСИДЫ солеобразующие

основные CaO, Na₂O

кислотные SO₃, SO₂, Mn₂O₇

амфотерные

со степенью окисления +1 и +2

 со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов.

со степенью окисления +3 и +4, а и +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли

реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами - образуют соли

в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов

+водой: СаО + Н₂O → Са(ОН)₂

+кислотами и кислотными оксидами:Na₂O + СО₂  → Na₂CO₃

+водой: SO₂ + Н₂O → Н₂SO₃

+основаниями и основными оксидами: Мn₂O₇ + 2КOН → 2КМnO₄ + Н₂O

+кислотами:

ZnO + 2НСl → ZnCl₂ + Н₂O

+щелочами:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]

ОСНОВАНИЯ

щелочи

нерастворимые основания

амфотерные гидроксиды 

фенолфталеин — малиновый цвет, метилоранж — желтый цвет, лакмус — синий цвет

диссоциация:NaOH→Na⁺ +ОН^-

Основание+кислота→соль+вода 2КОН + 2НСl → 2КСl + Н2О

Щелочь + кислотный оксид→соль +вода Ва(ОН)₂ + СO₂ → ВаСО₃ + Н₂O

Щелочь+соль1→соль2+основание 2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Основание+кислота→соль+вода

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6Н₂O

Основание  → t°→  оксид + вода

2Fe(OH)₃ → t°→ Fe₂O₃ + ЗН₂O,

Си(ОН)₂ → t°→ СuО + Н₂O

гидроксид+кислота→соль + вода

Zn(OH)₂ + 2НСl → ZnCl₂ + 2Н₂O

гидроксид+щелочь→соль+вода

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2Н₂O

Взаимодействие металлов или их оксидов с водой

2Na + 2Н₂O→2NaOH + Н₂↑

К₂O + Н₂O→2КOН

Действие щелочей на водные растворы солей

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO

Промышленный способ получения КОН и NaOH Электролиз растворов солей

2KCl + 2H₂O → I, графит, электроды → 2KOH + + H₂↑ + Cl₂↑

электронная

структурная

пространственное

В жидкой воде происходит ассоциация молекул: соединение их в более сложные агрегаты за счёт водородной связи(прочная).

электролитическая диссоциация – это процесс распада молекул веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя, а также при их расплавлении

Водородная связь→растворение→ зависит и от способности соединения давать водородные связи с растворителем→ сахар, глюкоза, спирты, карбоновые кислоты(ОН-группы) растворимы

Вода является слабым электролитом,подвергается расщеплению под действием соседних молекул с образованием иона водорода и иона гидроксила:

Аквакомплекс-лиганды-вода[Co(H₂O)₆]²⁺, [Ni(H₂O)₆]²⁺Аквакомплексы неустойчивы, получаются при выделении солей из водных р-ов в виде кристаллогидратов AlCl₃∙6H₂O=[Al(H₂O)₆]Cl₃

Н2O + СаО = Са(OH)2

Са3Р2 + 6Н2О → 3Са(ОН)2 + 2РН3↑

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 акт Ме

при кипячении:Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

металлы, расположенные в ряду активности от после Н, не реагируют с водой: Ag + Н2O ≠

алюминий не реагирует с водой, так как покрыт оксидной плёнкой. Алюминий, очищенный от оксидной плёнки:2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2

металлы от Al до Н, реагируют с водяным паром при высокой температуре: Fe + 4Н2O → Fe3O4 + 4Н2

BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄+H₂O₂

H₂S₂O₈+2H₂O=2H₂SO₄+H₂O₂

O₃+H₂O=H₂O₂+O₂

H₂O=H₂O₂+1/2H₂ эл ток

Н₂O₂ - слабая кислота

Н₂O₂ = Н⁺ + HO₂^- (К_дисс = 1,5 * 10^-12 при 20°С)

Н₂O₂ + Ва(ОН)₂ = ВаO₂ + 2Н₂O

Молекула Н2O2 содержит в своем составе пероксидный анион O2^-2 . Каждый атом кислорода образует 2 ковалентные связи, но имеет степень окисления, равную -1.

бесцветная ж-ть, без цвета, без запаха, с неприятным вкусом. В конц растворах Н2O2 неустойчив, разлагается на воду и кислород со взрывом. Вызывает сильные ожоги.Обычно применяется в виде разбавленных (3%-30%) растворов.

Разложение Н₂O₂ (диспропорционирование)

2Н₂O₂ = 2Н₂O + O₂↑

2O^-1 - 2e^- → O₂⁰

2O^-1 +2e^- → 2О^-2

При Т > 90° С разлагается практически полностью

Гидролиз пероксидов металлов

пероксиды -свойствами солей. В водных растворах полностью гидролизуются К₂O₂ + 2Н₂O = 2КОН + Н₂O₂

Получение Н₂O₂ из пероксидов металлов

Н₂O₂ вытесняется из своих солей сильными кислотами, слабыми ВаO₂ + H₂SO₄ = Н₂O₂ + BaSO₄↓

ВаO₂ + СO₂ + Н₂O = Н₂O₂ + ВаСO₃↓

Н₂O₂ сильный окислитель-пероксид водорода проявляет очень сильные окислительные свойства, особенно в кислой среде:

Н₂O^-₂ + 2H⁺ + 2e^- → 2Н₂O^-2

Пероксиды щел. Me - очень сильные окислители

4Na₂O₂ + СН₃СООН = 2Na₂CO₃ + 4NaOH

Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄

2Na₂O₂ + 2СO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

Окисление органических веществ

4Н₂O₂ + CH₃COOH = 2CO₂↑ + 6Н₂O

Н₂O₂ + Н₂С₂O₄ = 2СO₂↑ + 2Н₂O

ЗН₂O₂ + 2NH₃ = N₂ + 6Н₂O

4Н₂O₂ + H₂S = H₂SO₄ + 4Н₂O

Н₂O₂ + 2HI = I₂ + 2Н₂O

4Н₂O₂ + PbS = PbSO₄ + 4Н₂O

ЗН₂O₂ + 2СrСl₃ + 10КОН = 2К₂СrO₄ + 6KCl + 8Н₂O

Н₂O₂ + 2FeSO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2Н₂O

Н₂O₂ - слабый восстановитель (в реакциях с очень сильными окислителями)

Окисление пероксида водорода:2Н₂O^-₂ - 2e^- → O⁰₂↑ + 2H⁺

5Н₂O₂ + 2КМnO₄ + 3H₂SO₄ = 5O₂↑ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8Н₂O

ЗН₂O₂ + К₂Сr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3O₂↑ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7Н₂O

3Н₂O₂ + KClO₃ = 3O₂↑ + KCl + 3Н₂O

3Н₂O₂ + 2AuCl₃ = 3O₂↑ + 2Au + 6HCl