7. Определение общей жесткости питьевой воды

Цель работы: определить общую жесткость питьевой воды

Оборудование и реактивы: штатив, бюретка; колбы вместимостью 250 мл; пипетка вместимостью 100 мл, аммоний хлористый; аммиак, 25% водный раствор, Трилон Б 0,05 Н, индикатор эриохром черный

Технические средства обучения: калькулятор

Ход работы:

Буферный раствор приготовили следующим образом:

5,4 г аммония хлористого растворить в 20 мл воды, добавить 35 мл 25% раствора аммиака и довести объём раствора до 100 мл.

Пипеткой на 100 мл отбирают анализируемую воду в три колбы для титрования на 250 мл, прибавить 5 мл буферного раствора, 2-3 капли раствора или смеси на кончике лопатки индикатора эриохрома черного. Оттитровать раствор при энергичном взбалтывании 0,05 H раствором трилона Б до перехода окраски раствора от розового до синего.

№ анализа	V(H2O), мл	V(Трилон Б), мл	Индикатор
1	100		2-3 капли раствора или смеси на кончике лопатки эриохрома черного
2	100
3	100
Среднее значение	100

Содержание общей жёсткости (Ж) в миллиграммах эквивалент на литр рассчитали по формуле:

Вывод: В данной работе мы определили общую жесткость питьевой воды

8. Определение массовой концентрации карбоната натрия в кальцинированной соде

Цель работы: определить массовую концентрацию карбоната натрия в кальцинированной соде

Оборудование и реактивы: штатив, бюретка; колбы вместимостью 250 мл; кислота соляная, натрий углекислый, метиловый оранжевый

Технические средства обучения: калькулятор

Ход работы:

Взвесили от 2,3 до 2,5 г кальцинированной соды, поместили в коническую колбу вместимостью 250 см³, растворили в 20 см³ воды и оттитровали раствором соляной кислотой в присутствии метилового оранжевого до изменения окраски раствора из желтой в розовую.

№ анализа	m(Na2CO3), г	V(Кислоты), мл	Индикатор
1			5-7 капель метилового оранжевого
2
3
Среднее значение

Массовую долю углекислого натрия (Х) в процентах вычислили по формуле:

0,05299 - масса углекислого натрия в граммах, соответствующая 1 см³ раствора серной кислоты 1 H или соляной кислоты 1 H

Вывод: В данной работе мы определили массовую концентрацию карбоната натрия в кальцинированной соде

9. Определение массовой концентрации NaOh и Na2co3 при совместном присутствии

Цель работы: определить массовую концентрацию NaOH и Na₂CO₃ при совместном присутствии

Оборудование и реактивы: штатив, бюретка; пипетка, колбы вместимостью 250 мл; кислота соляная, гидроксид натрия твердый, метиловый оранжевый, фенолфталеин

Технические средства обучения: калькулятор

Ход работы:

Твердая щелочь и ее раствор всегда содержат примесь карбоната, если не производилась специальная очистка. При титровании раствора щелочи, содержащего карбонат, кислота реагирует как со щелочью, так и с карбонатом. Протекают две реакции:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

25 мл исследуемого раствора перенесли в коническую колбу. К титруемому раствору прибавили 3 - 5 капель фенолфталеина и оттитровали. 0,1 Н. раствором НСl до обесцвечивания. По достижении первой точки эквивалентности отсчитали количество 0,1 Н. раствора кислоты, израсходованной на нейтрализацию NaOH и «половины» Na₂CO₃ - V_HCl¹. Затем к титруемому раствору прибавили 1 - 2 капли метилового оранжевого и титруют до конца. По окончании титрования отсчитывают израсходованное количество кислоты V_HCl².

Объем соляной кислоты на титрование карбоната натрия:

V_HCl³ ₌ (V_HCl² - V_HCl¹)·2 =

Объем соляной кислоты на титрование гидроксида натрия:

V_HCl⁴ ₌ V_HCl² - V_HCl³ =

Масса гидроксида натрия и карбоната натрия:

m(Na₂CO₃) = V(HCl)³·0,0053 =

m(NaOH) = V(HCl)⁴·0,0040 =

0,0053 и 0,0040 –титр раствора HCl в пересчете на Na₂CO₃ и NaOH

Массовая доля гидроксида натрия и карбоната натрия в растворе:

Вывод: В данной работе мы определили массовую концентрацию NaOH и Na₂CO₃ при совместном присутствии