4. Сборка установки для титрования. Определение объема 1 капли раствора
Цель работы: собрать установку для титрования, определить объем 1 капли раствора
Оборудование и реактивы: бюретка, стакан
Технические средства обучения: калькулятор
Ход работы:
Титриметрический анализ (титрование) — метод количественного анализа, который часто используется в аналитической химии, основанный на измерении объёма раствора реактива точно известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Титрование — процесс определения титра исследуемого вещества. Титрование производят с помощью бюретки, заполненной титрантом до нулевой отметки.
Ход работы:
1. Бюретку заполнили дистиллированной водой до нулевого деления.
2. Подставили под бюретку стаканчик и очень медленно (одна - в 2 секунды), ведя счет каплям, слили жидкость из бюретки.
3. Отсчитав 100 капель, и подождав 30 секунд, измерили объем вытекаемой воды.
4. Операцию повторили 3 раза в различных пределах шкалы бюретки.
5. Записали полученные данные:
V1 =
V2 =
V3 =
Vср.=
6. Объем капли данной бюретки нашли делением среднего объема вытекаемой воды на 100.
Vкапли = Vср. : 100 =
Вывод: В данной работе мы определили объём одной капли
5. Определение карбонатной жесткости питьевой воды
Цель работы: определить карбонатную жесткость питьевой воды
Оборудование и реактивы: штатив, бюретка; колбы вместимостью 250 мл; пипетка вместимостью 100 мл, раствор НСl с известной концентрацией, проточная вода, индикатор метиловый оранжевый
Технические средства обучения: калькулятор
Ход работы:
Карбонатную жесткость определяют титрованием определенного объема воды раствором НСl в присутствии метилового оранжевого. По ГОСТ жёсткость выражается в градусах жесткости (°Ж). 1°Ж соответствует концентрации щелочноземельного элемента, численно равной 1 мг-экв/л.
По величине общей жёсткости различают воду мягкую (до 2 °Ж), средней жёсткости (2-10 °Ж) и жёсткую (более 10 °Ж). Жесткость питьевой воды должна быть не выше 6,4 мг-экв/л эквивалентов кальция (ΙΙ) и магния (ΙΙ).
Химизм процесса выражается уравнениями:
Ca(HCО3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑
Мg(HCО3)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O + 2CO2↑
Пипеткой на 100 мл отбирают анализируемую воду в три колбы для титрования. Прибавляют 5-7 капель метилоранжа и титруют 0,1 Н раствором HCl до перехода желтой окраски в бледно-розовую.
№ анализа |
V(H2O), мл |
V(HCl), мл |
Индикатор |
1 |
100 |
|
5-7 капель метилового оранжевого |
2 |
100 |
|
|
3 |
100 |
|
|
Среднее значение |
100 |
|
Карбонатную жесткость воды рассчитывают по формуле:
Вывод: В данной работе мы определили карбонатную жесткость питьевой воды
6. Установление молярной концентрации серной кислоты по тетраборату натрия
Цель работы: установить молярную концентрации серной кислоты по тетраборату натрия
Оборудование и реактивы: штатив, бюретка; колбы вместимостью 250 мл; пипетка вместимостью 10 мл, раствор серной кислоты, проточная вода, индикатор метиловый оранжевый
Технические средства обучения: калькулятор
Ход работы:
Установление титра и нормальной концентрации кислоты при помощи тетрабората натрия основана на реакции:
Na2B4O7∙10H2O + 12H+ ↔ 4H3BO3 + 5H2O + 2Na+
Водный раствор тетрабората натрия имеет щелочную среду. В результате титрования раствором кислоты среда становится кислой. Соответственно окраска индикатора метилоранжа изменяется от желтой до розовой.
Пипеткой отобрали 10 мл буры 0,05 Н в три колбы для титрования. Прибавили 5-7 капель метилоранжа и титровали раствором серной кислоты до перехода желтой окраски в бледно-розовую.
№ анализа |
V(Na2B4O7), мл |
V(H2SO4), мл |
Индикатор |
1 |
10 |
|
5-7 капель метилового оранжевого |
2 |
10 |
|
|
3 |
10 |
|
|
Среднее значение |
10 |
|
Молярную концентрацию серной кислоты рассчитывают по формуле:
Вывод: В данной работе мы установили молярную концентрации серной кислоты по тетраборату натрия