6. Установление молярной концентрации серной кислотыпо тетраборату натрия

Цель работы: установить молярную концентрации серной кислоты по тетраборатунатрия.

Оборудование и реактивы: штатив, бюретка; колбы вместимостью 250 мл; пипеткавместимостью 10 мл, раствор серной кислоты, проточная вода, индикатор метиловыйоранжевый.

Технические средства обучения: калькулятор.

Ход работы:

Установление титра и нормальной концентрации кислоты при помощи тетраборатанатрия основана на реакции:

Водный раствор тетрабората натрия имеет щелочную среду. В результате титрования раствором кислоты среда становится кислой. Соответственно окраска индикатораметилоранжа изменяется от желтой до розовой.

Пипеткой отобрали 10 мл буры 0,05 Н в три колбы для титрования. Прибавили 5-7 капель метилоранжа и титровали раствором серной кислоты до перехода желтой окраски в бледно-розовую.

№ анализа	Тетраборат натрия	Серная кислота	Индикатор
1	10	21,2	5-7 капель метилового оранжевого
2	10	21
3	10	21
Среднее значение	10	21,06

Вывод: в данной работе мы определили карбонатную жесткость питьевой воды.

7. Определение общей жесткости питьевой воды

Цель работы: определить общую жесткость питьевой воды.

Оборудование и материалы: штатив, бюретка, колбы вместимостью 250 мл, пипетка вместимостью 100 мл, аммоний хлористый, аммиак, 25% водный раствор, трилон Б 0,05 Н, индикатор эриохром черный.

Технические средства обучения:калькулятор.

Ход работы:

Буферный раствор приготовили следующим образом:

5,4 г аммония хлористого растворить в 20 мл воды, добавить 35 мл 25% раствора аммиака и довести объем раствора до 100 мл.

Пипеткой на 100 мл отбирают анализируемую воду в три колбы для титрования на 250 мл, прибавить 5 мл буферного раствора, 2-3 капли раствора или смеси на кончике лопатки индикатора эриохрома черного. Оттитровать раствор при энергичном взбалтывании 0,05 Н раствором трилона Б до перехода окраски от розового до синего.

№ анализа			Индикатор
1	100	9,1	2-3 капли раствора или смеси на кончике лопатки эриохрома черного
2	100	9,0
3	100	8,9
Среднее значение	100	9,0

Содержание общей жесткости (Ж) в миллиграммах эквивалент на литр рассчитали по формуле:

Вывод: в данной работе мы определили общую жесткость питьевой воды.

8. Определение массовой концентрации карбоната натрия в кальцинированной соде

Цель работы: определить массовую концентрацию карбоната натрия в кальцинированной соде.

Оборудование и материалы: штатив, бюретка, колбы вместимостью 250 мл, кислота соляная, натрий углекислый, метиловый оранжевый.

Технические средства обучения: калькулятор.

Ход работы:

Взвесили от 2,3 до 2,5 г кальцинированной соды, поместили в коническую колбу вместимостью 250 см³, растворили в 20см³воды и оттитровали раствором соляной кислоты в присутствии метилового оранжевого до изменения окраски раствора из желтой в розовую.

№ анализа	карбонат натрия	Соляная кислота	Индикатор
1	0,5	8.2	5-7 капель метилового оранжевого
2	0,5	7,5
3	0,5	8,2
Среднее значение	0,5	8,0

Массовую долю углекислого натрия (Х) в процентах вычислили по формуле: в данной работе

0,05299 – масса углекислого натрия в граммах, соответствующая 1см³раствора соляной кислоты 1 Н.

Вывод: в данной работе мы определили массовую концентрацию карбоната натрия в кальцинированной соде.