
- •Уп.02ведение технологических процессов производства неорганических веществ (2 н.)
- •Содержание
- •1. Безопасность труда и пожарная безопасность в химической лаборатории. Первичные средства пожаротушения. Оказание первой помощи
- •2.Классификация химической посуды по назначению. Освоение простейших приемов работы с химической посудой
- •3. Определение плотности растворов ареометром и пикнометром
- •Определение плотности растворов ареометром
- •Определение плотности растворов пикнометром
- •4. Сборка установки для титрования. Определение объема 1 капли раствора
- •5. Определение карбонатной жесткости питьевой воды
- •6. Установление молярной концентрации серной кислотыпо тетраборату натрия
- •7. Определение общей жесткости питьевой воды
- •8. Определение массовой концентрации карбоната натрия в кальцинированной соде
- •9. Определение массовой концентрации NaOHи при совместном присутствии
- •10. Исследование процесса адсорбции
4. Сборка установки для титрования. Определение объема 1 капли раствора
Цель
работы: собрать
уста
новку
для титрования, определить объем 1 капли
раствора.
Оборудование и реактивы: бюретка, стакан.
Технические средства обучения: калькулятор.
Ход работы:
Титриметрический анализ (титрование) – метод количественного анализа, который часто используется в аналитической химии, основанный на измерении объема раствора точно известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Титрование – процесс определения титра исследуемого вещества. Титрование проводят с помощью бюретки, заполненный титрантом до нулевой отметки.
Рисунок 4 – Установка для титрования
1. Бюретку заполнили дистиллированной водой до нулевого деления.
2.
Подставили под бюретку стакан и очень
медленно (одна – раз в 2 секунды), ведя
счет каплям, слили жидкос
ть
из бюретки.
3. Отсчитав 100 капель, и подождав 30 секунд, измерили объем вытекаемой воды.
4. Операцию повторили 3 раза в различных пределах шкалы бюретки.
5. Записали полученные данные.
6. Объем капли данной бюретки нашли делением среднего объема вытекаемой воды на 100:
Вывод: в данной работе мы определили объем одной капли.
5. Определение карбонатной жесткости питьевой воды
Цель работы: определить карбонатную жесткость питьевой воды.
Оборудование и реактивы: штатив, бюретка; колбы вместимостью 250 мл; пипетка вместимостью 100 мл, раствор НСl с известной концентрацией, кипячённая вода, индикатор метиловый оранжевый.
Технические средства обучения: калькулятор.
Ход
работы:
я
Карбонатную жесткость определяют титрованием определенного объема воды раствором НСl в присутствии метилового оранжевого. По ГОСТ жесткость выражается в градусах жесткости (°Ж). 1°Ж соответствует концентрации щелочноземельного элемента, численно равной 1 мг-экв/л.
По величине общей жёсткости различают воду мягкую (до 2 °Ж), средней жёсткости (2-10 °Ж) и жёсткую (более 10 °Ж). Жесткость питьевой воды должна быть не выше 6,4 мг-экв/л эквивалентов кальция (II) и магния (II).
Химизмпроцессавыражаетсяуравнениями:
Гидрокарбонат Хлороводород Хлорид Вода Углекислый
кальция кальция газ
Гидрокарбонат Хлороводород Хлорид Вода Углексилый
магния магния газ
Пипеткой на 100 мл отбирают анализируемую воду в три колбы для титрования. Прибавляют 5-7 капель метилоранжа и титруют 0,1 Н раствором НСl до перехода желтой окраски в бледно-розовую.
№ анализа |
V(H2O), мл |
V(HCl),мл Соляная кислота |
Индикатор |
1 |
100 |
4,3 |
5-7 капель метилового оранжевого |
2 |
100 |
4,3 |
|
3 |
100 |
4,7 |
|
Среднеезначение |
100 |
4,4 |
Карбонатную жесткость воды рассчитывают по формуле:
Вывод: в данной работе мы определили карбонатную жесткость кипячённой воды.