Вопросы к экзамену Сила ДС 05-08-24
.docВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»
Химическая кинетика и термодинамика. Средняя и истинная (мгновенная) скорость реакции. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс для элементарной стадии химической реакции. Константа скорости реакции. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, энергетический барьер, переходный активированный комплекс. Катализ, катализаторы. Химическое равновесие. Химическое равновесие как конечный результат самопроизвольного протекания обратимой реакции. Динамический характер химического равновесия. Признаки истинного равновесия. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
Растворы электролитов. Процессы, протекающие при образовании растворов. Способы выражения состава растворов: массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр. Растворение веществ с ионным типом связи. Гидратация ионов. Отличие сильных электролитов от слабых. Понятие о сильных электролитах. Типы сильных электролитов. Активность ионов в растворе. Типы слабых электролитов. Константы и степени диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда (связь константы и степени диссоциации). Зависимость степени диссоциации от концентрации слабого электролита. Вода как слабый электролит. Ионное произведение воды, его зависимость от температуры. Водородный и гидроксильный показатели растворов. Кислая, нейтральная и щелочная среда. Способы определения рН. Буферные растворы. Типы буферных растворов, их состав и действие.
Гидролиз солей. Типы гидролиза (с примерами уравнений реакций гидролиза в сокращенной ионной и молекулярной форме). Необратимый гидролиз (примеры). Константа и степень гидролиза, их взаимосвязь. Зависимость степени гидролиза от природы соли, концентрации и температуры раствора. Определение рН в растворах гидролизующихся солей.
Строение атома. Атом как электронейтральная частица Основные принципы квантовой теории строения вещества: представления о корпускулярно-волновом дуализме явлений микромира, принципе неопределенности, волновой функции. Понятие о квантовых числах. Главное квантовое число. Орбитальное квантовое число, пространственная форма электронного облака. Расщепление энергетических уровней на подуровни, их обозначения. Магнитное квантовое число, его числовые значения. Число орбиталей на энергетическом подуровне и их взаимное расположение. Спиновое квантовое число. Число электронов на орбитали. Принципы заполнения электронных орбиталей в основном состоянии: принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда. Электронные ёмкости орбиталей, подуровней и уровней атома. Основное и возбуждённые состояния атома (на примере элементов третьего периода). Электронные и электронно-структурные формулы элементов первого и второго периодов Периодической системы. Валентные способности атомов.
Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодический закон Д.И. Менделеева в современной формулировке. Объяснение структуры Периодической системы исходя из энергетической последовательности подуровней многоэлектронных атомов. Понятие периода и его формирование по правилам В.М. Клечковского. Причины различной длины периодов. Расположение в структуре Периодической системы s-, p, d-, f- элементов. Расположение металлов и неметаллов. Свойства атомов элементов: атомный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Периодический характер их изменения. Общие химические свойства элементов: металлические и неметаллические, кислотно-основные, окислительно-восстановительные и периодический характер их изменения.
Химическая связь. Типы химической связи: ковалентная, ионная, полярная, координационная, водородная. Приведите примеры веществ, в которых имеются связи перечисленных типов. Характеристики химической связи: электрический дипольный момент, степень ионности, направленность и насыщенность, энергия и длина связи. Метод валентных связей, его основные положения. Типы перекрывания электронных орбиталей: σ и π-связи. Кратные связи. Валентность в методе валентных связей. Валентность элементов первого и второго периодов.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления и правила её нахождения. Окислители и восстановители (примеры). Классификация ОВР: межмолекулярные, внутримолекулярные (примеры). Электродные потенциалы. Зависимость электродного потенциала от различных факторов согласно уравнению Нернста. Электродвижущая сила реакции. Значения ЭДС для самопроизвольно протекающих реакций.
Комплексные соединения. Общая характеристика структуры и состава комплекса: комплексный ион, координационное число, лиганды. Классификация комплексных соединений. Образование связей в комплексе по принципу донорно - акцепторного механизма. Константа нестойкости комплексных ионов. Цветность комплексных соединений.