Химия, 1.2, 1 курс, 2 семестр / Учебники / Сборник задач и упражнений по общей химии - Е.Б. Голушкова
.pdf814.Напишите уравнения гидролиза фторида калия в ионном и молекулярном виде.
Рассчитайте степени гидролиза соли в деци- и сантимолярном растворах. Срав-
ните полученные значения. Какой вывод следует сделать из сопоставления ве-
личин?
815.Напишите уравнения гидролиза сульфида натрия в ионном и молекулярном ви-
де. Рассчитайте степень гидролиза сульфида натрия в сантимолярном растворе.
816.Напишите уравнения гидролиза гипохлорита натрия в ионном и молекулярном виде. Рассчитайте степени гидролиза соли в деци- и сантимолярном растворах.
Сравните полученные значения. Какой вывод следует сделать из сопоставления величин?
817.Напишите уравнения гидролиза сульфита натрия в ионном и молекулярном ви-
де. Рассчитайте степень гидролиза сульфита натрия в санти- и децимолярных растворах. Сделайте вывод о влиянии разбавления на величину степени гидро-
лиза соли.
818.Напишите уравнения гидролиза ортофосфата калия в ионном и молекулярном виде. Рассчитайте степень гидролиза ортофосфата калия в санти- и децимоляр-
ных растворах. Сделайте вывод о влиянии разбавления на величину степени гидролиза соли.
819.Напишите уравнения гидролиза сульфида натрия в ионном и молекулярном ви-
де. Рассчитайте степень гидролиза сульфида натрия в децимолярном растворе по первой и второй ступеням. По какой ступени гидролиз протекает преимуще-
ственно?
820.Напишите уравнения гидролиза хлорида аммония в ионном и молекулярном виде. Рассчитайте степень гидролиза хлорида аммония в децимолярном раство-
ре.
141
821.Напишите уравнения гидролиза хлорида аммония в ионном и молекулярном виде. Рассчитайте степень гидролиза хлорида аммония в санти- и децимоляр-
ных растворах. Сделайте вывод о влиянии разбавления на величину степени гидролиза соли.
822.Вычислите степень гидролиза сульфида и сульфита натрия в децимолярном растворе. Какая соль и почему будет в большей степени подвержена гидролизу?
823.Вычислите степень гидролиза ортофосфата натрия в 0,1 М растворе по трем ступеням. По какой ступени гидролиз соли идет преимущественно?
824.Вычистите рН сантимолярного раствора сульфида натрия.
825.Вычистите рН децимолярного раствора сульфита натрия.
826.Вычистите рН сантимолярного раствора хлорида аммония.
827.Вычистите рН децимолярного раствора нитрита калия.
828.Вычистите рН децимолярного раствора нитрата аммония.
142
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1.Общая и неорганическая химия: учебник / Н. С. Ахметов. – 7-е изд., стер. –
Москва: Высшая школа, 2009. –743 с.
2.Угай А.Я. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1997. – 527 с.
3.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия,
2013. – 632 с.
4.Смолова Л.М. Руководство к практическим занятиям по общей химии: учебное пособие. – Томск: Изд-во ТПУ, 2010.
Схема доступа:http://www.lib.tpu.ru/fulltext2/m/2011/m283.pdf
5.Стась Н.Ф. Справочник по общей и неорганической химии. – Томск: Изд-во ТПУ, 2012. – 83 с. Схема доступа:
http://www.lib.tpu.ru/fulltext2/m/2012/m250.pdf.
6.Стась Н. Ф., Коршунов А. В. Решение задач по общей химии – Томск: Изд-во ТПУ, 2014. Схема доступа:
http://www.lib.tpu.ru/fulltext2/m/2014/m232.pdf
7.Глинка Н. Л. Общая химия: учебник для бакалавров – Москва: Юрайт, 2013.
Схема доступа; http://www.lib.tpu.ru/fulltext2/m/2013/FN/fn-2442.pdf
143
СОДЕРЖАНИЕ
Введение |
3 |
Раздел 1. Классификация и номенклатура неорганических со- |
5 |
единений |
|
1.1. Классификация неорганических соединений |
5 |
1.2. Номенклатура неорганических соединений |
10 |
Раздел 2. Стехиометрические расчеты |
16 |
Раздел 3. Окислительно-восстановительные реакции |
21 |
Раздел 4. Способы выражения концентрации растворов |
24 |
Раздел 5. Строение вещества |
40 |
5.1. Строение атома |
40 |
5.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менде- |
46 |
леева. Периодичность свойств элементов, простых и сложных |
|
веществ |
|
5.3. Химическая связь |
55 |
5.4. Комплексные соединения |
62 |
Раздел 6. Закономерности химических реакций |
68 |
6.1. Основы химической термодинамики |
68 |
6.2. Химическое равновесие |
80 |
6.3. Химическая кинетика |
91 |
Раздел 7. Электрохимические процессы |
106 |
7.1. Гальванические элементы |
106 |
7.2. Электролиз |
112 |
7.3. Коррозия металлов |
116 |
Раздел 8. Растворы |
122 |
8.1. Растворы неэлектролитов |
122 |
8.2. Растворы электролитов |
129 |
8.3. Ионные реакции. Гидролиз солей |
135 |
Библиографический список |
143 |
144
Учебное пособие
(исправленное и дополненное)
Голушкова Евгения Борисовна Князева Елена Михайловна Мирошниченко Юлия Юрьевна Перевезенцева Дарья Олеговна Юрмазова Татьяна Александровна
СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ
ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
Отпечатано в издательстве в полном соответствии с качеством предоставленного оригинал-макета
Подписано к печати Формат 60×84/16.
Бумага «Снегурочка». Печать Xerox.
Усл. печ. л. 14,53. Уч.-изд. л. 13,16.
Заказ . Тираж экз.
Национальный исследовательский Томский политехнический университет Систе ма ме недж ме нта качества
Издательства Томского политехнического университета сертифицирована
NATIONAL QUALITY ASSURANCE по стандарту BS EN ISO 9001:2008
. 634050, г. Томск, пр. Ленина, 30.
Тел./факс: 8(3822)56-35-35, www.tpu.ru
145