Вопрос 13.Периодический закон д.И.Менделеева.

Периодический закон Д. И. Менделеева — фундаментальный закон, устанавливающий периодическое изменение свойств химических элементов в зависимости от увеличения зарядов ядер их атомов. Открыт Д. И. Менделеевым в марте 1869 года при сопоставлении свойств всех известных в то время элементов и величин их атомных масс (весов). Термин «периодический закон» Менделеев впервые употребил в ноябре 1870, а в октябре 1871 дал окончательную формулировку Периодического закона: «…свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса». Графическим (табличным) выражением периодического закона является разработанная Менделеевым периодическая система элементов.

Вопрос14.Химический процесс.

Химическая реакция(химический прцесс)— превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции) — химические соединения. В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях не изменяется общее число атомов в реагирующей системе, а также изотопный состав химических элементов.

Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов, действии света , электрического тока, ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции) и т. п. Превращение частиц осуществляется при условии, что они обладают энергией, достаточной для преодоления потенциального барьера, разделяющего исходное и конечное состояния системы .

Вопрос 15.Тепловые эффекты.

Тепловые эффекты химических реакций

При химической реакции теплота выделяется или поглощается теплота. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими реакциями, а сопровождающиеся поглощением теплоты - эндотермическими.

Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при химической реакции, называется тепловым эффектом реакции. Химические уравнения с тепловыми эффектами реакций называются термохимическими уравнениями.

Тепловой эффект характеризуется знаком - некоторым количеством выделившейся или поглощенной теплоты. Существует две системы определения теплового эффекта: термохимическая, в которой тепловой эффект обозначается буквой Q и принимается за положительный при экзотермических реакциях, и термодинамическая, в которой изменение энергии обозначается символом DН (изменение энтальпии - теплосодержания системы). Выражается тепловой эффект реакции в джоулях. Тепловой эффект дается в расчете на моль вещества, поэтому в термохимических уравнениях допустимы дробные коэффициенты.

Оба способа записи термохимического уравнения химической реакции одинаковы и показывают, что при химическом взаимодействии поглощается или выделяется теплота, что приводит к увеличению или уменьшению теплосодержания системы.

Вопрос 16.Понятие о химической кинетике.

Химическая кинетика - это наука о скоростях и механизмах химических превращений, о явлениях, сопровождающих эти превращения, и о факторах, влияющих на них.

Механизм реакции - это последовательность стадий, предлагаемая на основании экспериментально установленных данных о скорости реакции и на экспериментально обнаруженных интермедиатах реакции (промежуточных продуктах).

Теоретическую основу химической кинетики составляют теории столкновений и переходного состояния. Теория столкновений позволяет объяснить влияние концентрации и температуры на скорости реакций. Теория переходного состояния рассматривает изменение в геометрическом расположении атомов реагирующих молекул как единой системы.

Переходным состоянием или активированным комплексом называется критическая конфигурация, которой соответствует максимум потенциальной энергии вдоль координаты реакции.

Реагирующие молекулы, которые достигают этой критической конфигурации, образуют молекулы продуктов.

Кинетические исследования позволяют определить порядок и константу скорости реакции, число и характер промежуточных продуктов, энергию активации реакции, выяснить влияние природы растворителя, установить характер и число связей, разрываемых в ходе реакции и т.п.

Основные понятия химической кинетики:

Скорость, константа скорости, порядок и молекулярность химической реакции

В химической кинетике рассматривается несколько типов химических реакций.

Необратимыми (односторонними) называют реакции, которые идут только в одном направлении. В таких реакциях продукты представляют осадок, газы или мало диссоциируемые химические соединения.