Термодинамические параметры компонентов реакции и конечного соединения ZnS

Вещество(фаза)
					Литература
Zn (т)	0	41.7	21.33	11.65	Thermochemical Data of Elements and Compounds, M.Wazowski, E.Milkez
Zn (ж)	6500	50.8	31.38	-
Zn (г)	130400	161	20.79	-
S (т)	0	32.1	14.8	24.08
S (ж)	1900	36.8	45.03	-16.64
S2 (г)	128600	228.2	35.06	2.58
ZnS	-205000	57.7	49.25	5.27
ZnO	-350500	43.6	45.34	7.29
O2	0	205.1	29.15	6.48

Таблица 2

Термодинамические свойства фазовых переходов

Элемент	Вид перехода				Литература
Zn	плавление	693	7026	10.1	Большой термодина- мический справочник Волкова
Zn	кипение	1179	115300	97.8
S	плавление	388	1720	4.4
S	кипение	717	9200	12.8
ZnS	плавление	2100	63000	30

2. Анализ основного процесса

2.1. Определение константы равновесия по давлению

Реакция основного процесса:

Константа равновесия по давлению определяется как

2.2. Расчет и построение зависимости константы равновесия от температуры

Расчет при температуре 298 K:

Расчет при температуре 330 K:

Ниже приведена таблица значений основных термодинамических переменных (таблица 3) для различных температур (за рабочую температуру взято значение ):

Таблица 3

Т, К
298	3.36	-399700	-217.4		-334915	135.24	58.8
330	3.03	-399310	-216.16		-327978	119.6	52
600	1.67	-395859	-208.55		-270730	54.3	23.61
1100	0.91	-388703	-199.93		-168776	18.46	8.03
1890	0.53	-375368	-190.87		-14617	0.93	0.4

Используя полученные значения для различных температур, была получена зависимость константы равновесия от температуры (рисунок 4):

Рисунок 4 - Анализ возможности протекания процесса и выбор рабочей точки

2.3. Определение координат рабочей точки

Рабочая константа равновесия была выбрана по десятипроцентному критерию от значения при рабочей температуре :

Вторая координата – сама рабочая температура. В итоге имеем: