zlo fos
.pdf
|
КОНЦЕНТРАЦИЯ ВСЕГДА СОВПАДАЕТ С МОЛЯРНОЙ |
|
КОНЦЕНТРАЦИЕЙ ЭКВИВАЛЕНТА |
А |
гидроксид калия |
Б |
гидроксид алюминия |
В |
сульфат аммония |
Г |
фосфорная кислота |
|
|
|
ВЕЩЕСТВО, ДЛЯ КОТОРОГО В ОБМЕННЫХ РЕАКЦИЯХ МОЛЯРНАЯ |
026 |
КОНЦЕНТРАЦИЯ ВСЕГДА СОВПАДАЕТ С МОЛЯРНОЙ |
|
КОНЦЕНТРАЦИЕЙ ЭКВИВАЛЕНТА |
А |
хлорид аммония |
Б |
гидроксид алюминия |
В |
фосфорная кислота |
Г |
хлорид кальция |
|
|
027 |
ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ РЕАКЦИИ МОЖЕТ |
ИМЕТЬ ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ |
|
А |
1/3 |
Б |
1/2 |
В |
1/4 |
Г |
1/6 |
|
ВОПРОС 2 |
001 |
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, ОБМЕНИВАЮЩАЯСЯ С |
ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДОЙ ВЕЩЕСТВОМ И ЭНЕРГИЕЙ, НАЗЫВАЕТСЯ |
|
А |
открытая |
Б |
закрытая |
В |
изолированная |
Г |
равновесная |
|
|
002 |
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, ОБМЕНИВАЮЩАЯСЯ С |
ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДОЙ ТОЛЬКО ЭНЕРГИЕЙ, НАЗЫВАЕТСЯ |
|
А |
закрытая |
Б |
изолированная |
В |
равновесная |
Г |
гомогенная |
|
|
|
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, НЕ ОБМЕНИВАЮЩАЯСЯ С |
003 |
ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДОЙ НИ ЭНЕРГИЕЙ, НИ ВЕЩЕСТВОМ, |
|
НАЗЫВАЕТСЯ |
А |
изолированная |
Б |
равновесная |
В |
закрытая |
Г |
открытая |
|
|
004 |
ЭНТАЛЬПИЯ – ЭТО ФУНКЦИЯ СОСТОЯНИЯ, ИЗМЕНЕНИЕ КОТОРОЙ |
РАВНО |
|
А |
теплоте изобарного процесса |
Б |
теплоте изохорного процесса |
В |
работе, совершаемой закрытой системой в изобарно-изотермическом |
|
процессе |
|
|
|
|
|
Г |
работе, совершаемой закрытой системой в изохорно-изотермическом |
|
процессе |
|
|
|
|
|
|
|
|
005 |
ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ – ЭТО ФУНКЦИЯ СОСТОЯНИЯ, ИЗМЕНЕНИЕ |
|
КОТОРОЙ РАВНО |
|
|
А |
теплоте изохорного процесса |
|
Б |
теплоте изобарного процесса |
|
В |
работе, совершаемой закрытой системой в изобарно-изотермическом |
|
процессе |
|
|
|
|
|
Г |
работе, совершаемой закрытой системой в изохорно-изотермическом |
|
процессе |
|
|
|
|
|
|
|
|
006 |
ЭНТРОПИЯ – ЭТО ФУНКЦИЯ СОСТОЯНИЯ |
|
А |
равная теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на |
|
температуру |
|
|
|
|
|
Б |
изменение которой равно теплоте изохорного процесса |
|
В |
изменение которой равно теплоте изобарного процесса |
|
Г |
изменение которой равно работе, совершаемой закрытой системой в |
|
изобарно-изотермическом процессе |
|
|
|
|
|
|
|
|
007 |
ЭНЕРГИЯ ГИББСА – ЭТО ФУНКЦИЯ СОСТОЯНИЯ, ИЗМЕНЕНИЕ |
|
КОТОРОЙ РАВНО |
|
|
А |
работе, совершаемой закрытой системой в изобарно-изотермическом |
|
процессе |
|
|
|
|
|
Б |
теплоте изобарного процесса |
|
В |
теплоте изохорного процесса |
|
Г |
теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру |
|
|
|
|
|
КРИТЕРИЙ НАПРАВЛЕНИЯ САМОПРОИЗВОЛЬНО ПРОТЕКАЮЩЕГО |
|
008 |
ПРОЦЕССА В ЗАКРЫТОЙ СИСТЕМЕ В ИЗОБАРНО- |
|
|
ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ УСЛОВИЯХ |
|
А |
ΔG<0 |
|
Б |
ΔG=0 |
|
В |
ΔG>0 |
|
Г |
ΔS>0 |
|
|
|
|
009 |
КРИТЕРИЙ ОБРАТИМОСТИ ПРОЦЕССА В ЗАКРЫТОЙ СИСТЕМЕ В |
|
ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ УСЛОВИЯХ |
|
|
А |
ΔG=0 |
|
Б |
ΔG<0 |
|
В |
ΔG>0 |
|
Г |
ΔS>0 |
|
|
|
|
010 |
КРИТЕРИЙ ОБРАТИМОСТИ ПРОЦЕССА В ЗАКРЫТОЙ СИСТЕМЕ В |
|
ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ УСЛОВИЯХ |
|
|
А |
10-5<К<105 |
|
Б |
ΔS>0 |
|
В |
ΔG=0 |
|
Г |
ΔG<0 |
|
|
|
|
011 |
КРИТЕРИЙ НАПРАВЛЕНИЯ САМОПРОИЗВОЛЬНО ПРОТЕКАЮЩЕГО |
|
ПРОЦЕССА В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ |
|
|
А |
ΔS>0 |
|
Б |
ΔG=0 |
|
В |
ΔG<0 |
|
Г |
ΔG>0 |
|
|
|
|
|
КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ, КОТОРОЕ НЕОБХОДИМО СООБЩИТЬ 1 |
|
012 |
ГРАММУ ДАННОГО ВЕЩЕСТВА, ЧТОБЫ УВЕЛИЧИТЬ ЕГО |
|
|
ТЕМПЕРАТУРУ НА 1К, НАЗЫВАЕТСЯ |
|
А |
удельная теплоемкость вещества |
|
Б |
стандартная энергия Гиббса образования вещества |
|
В |
стандартная энтальпия образования вещества |
|
Г |
теплоемкость вещества |
|
|
|
|
013 |
ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС, СОПРОВОЖДАЮЩИЙСЯ |
|
УМЕНЬШЕНИЕМ ЭНТРОПИИ |
|
|
А |
не протекает самопроизвольно ни при какой температуре |
|
Б |
протекает самопроизвольно при любой температуре |
|
В |
может протекать самопроизвольно при высокой температуре |
|
Г |
может протекать самопроизвольно при низкой температуре |
|
|
|
|
014 |
РЕАКЦИЯ, ЭНТАЛЬПИЯ КОТОРОЙ РАВНА СТАНДАРТНОЙ |
|
ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ГЛЮКОЗЫ |
|
|
А |
6С(графит) + 6Н2(г) + 3О2(г)→ С6Н12О6(кр) |
|
Б |
2С3Н6О3(ж) → С6Н12О6(кр) |
|
В |
6СО2(г) + 6Н2О(ж) → С6Н12О6(кр) + 6О2(г) |
|
|
|
|
|
|
|
Г |
С12Н22О11(кр) + Н2О(ж) → 2С6Н12О6(кр) |
|
|
|
|
015 |
РЕАКЦИЯ, ЭНТАЛЬПИЯ КОТОРОЙ РАВНА СТАНДАРТНОЙ |
|
|
ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ |
|
А |
S(ромб) + 2О2(г) + Н2(г)→ Н2SО4(ж) |
|
|
|
|
|
|
|
Б |
SО3(ж) + Н2О(ж) → Н2SО4(ж) |
|
В |
SО2(г) + 0,5О2(г) + Н2О(ж) → Н2SО4(ж) |
|
|
|
|
|
|
|
Г |
Ag2SO4(водн) + 2HCl(водн) → 2AgCl(тв) + Н2SО4(ж) |
|
|
|
|
016 |
РЕАКЦИЯ, ЭНТАЛЬПИЯ КОТОРОЙ РАВНА СТАНДАРТНОЙ |
|
|
ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ЭТАНОЛА |
|
А |
2С(графит) + 3Н2(г) + 0,5О2(г)→ С2Н5ОН(ж) |
|
Б |
С2Н4(г) + Н2О(ж) → С2Н5ОН(ж) |
|
|
|
|
|
|
|
В |
С6Н12О6(кр) → 2 С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г) |
|
|
|
|
|
|
|
Г |
С2Н5Br(ж) + КО Н (водн) → С2Н5ОН(ж)+ KBr(водн) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ВОПРОС 3. |
|
|
|
|
001 |
СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ (В СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ) В |
|
СИСТЕМЕ H2 + I2 ↔ 2HI НАСТУПАЕТ ПРИ УСЛОВИИ |
|
|
А |
Пс = К |
|
Б |
Пс < К |
|
В |
∆G < 0 |
|
Г |
∆G>0 |
|
|
|
|
002 |
СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ (В СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ) В |
|
СИСТЕМЕ H2 + I2 ↔ 2HI НАСТУПАЕТ ПРИ УСЛОВИИ |
|
|
А |
с˜(H2) = с˜(I2) =с˜(HI) |
|
Б |
Пс > К |
|
В |
Пс < К |
|
Г |
∆G < 0 |
|
|
|
|
003 |
СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ (В СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ) В |
|
СИСТЕМЕ H2 + I2 ↔ 2HI НАСТУПАЕТ ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ |
|
|
А |
Т=∆Ho/∆So |
|
Б |
Т=298К |
|
В |
Т> 298К |
|
Г |
Т <298К |
|
|
|
|
|
ДЛЯ СИСТЕМЫ, НАХОДЯЩЕЙСЯ В РАВНОВЕСИИ, ОЦЕНИТЕ |
|
004 |
ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА И СПОСОБНОСТЬ СИСТЕМЫ |
|
|
СОВЕРШАТЬ РАБОТУ: |
|
А |
ΔG=0; W=0 |
|
Б |
ΔG=0; W>0 |
|
В |
ΔG<0; W>0 |
|
Г |
ΔG>0; W>0 |
|
|
|
|
005 |
ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВЕРОЯТНОСТЬ |
|
ОДНОВРЕМЕННО УКАЗАНЫ В УРАВНЕНИИ |
|
|
А |
∆S = k*1nω |
|
Б |
∆S = (∆H - ∆G)/T |
|
В |
∆S = Q/T |
|
Г |
∆S = ∆H/T |
|
|
|
|
|
ДЛЯ СИСТЕМЫ, НАХОДЯЩЕЙСЯ В РАВНОВЕСИИ, ИЗМЕНЕНИЕ |
|
006 |
ЭНЕРГИИ ГИББСА И СПОСОБНОСТЬ СИСТЕМЫ СОВЕРШАТЬ |
|
|
|
|
|
РАБОТУ: |
|
|
|
|
А |
ΔG=0; W=0 |
|
Б |
ΔG=0; W>0 |
|
В |
ΔG<0; W>0 |
|
Г |
ΔG>0; W>0 |
|
|
|
|
007 |
ФОРМУЛА, КОТОРАЯ СООТВЕТСТВУЕТ КОНСТАНТЕ РАВНОВЕСИЯ |
|
|
ОБРАТИМОГО ПРОЦЕССА |
|
|
А |
е-∆G /RT |
|
|
Б |
е∆G/RT |
|
|
В |
е (∆G - T∆S) /RT |
|
|
Г |
е -∆Н /RT |
|
|
|
|
|
|
|
УСЛОВИЯ, ПРИ КОТОРЫХ РЕАКЦИЯ САМОПРОИЗВОЛЬНО МОЖЕТ |
|
|
008 |
ПРОТЕКАТЬ В ПРЯМОМ НАПРАВЛЕНИИ (ПРИ ПОСТОЯННЫХ |
|
|
|
ДАВЛЕНИИ И ТЕМПЕРАТУРЕ): |
|
|
А |
Пс < К |
|
|
Б |
Пс > К |
|
|
В |
Пс = К |
|
|
Г |
ΔG<0 |
|
|
|
|
|
|
|
ЗНАЧЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ, ПРИ КОТОРЫХ |
|
|
009 |
ИЗМЕНЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ МОЖЕТ ОБРАТИТЬ НАПРАВЛЕНИЕ |
|
|
|
САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОЦЕССА: |
|
|
А |
– Н, - ΔS |
|
|
Б |
+ Н, - ΔS |
|
|
В |
– |
Н,+ ΔS |
|
Г |
+ |
Н,+ ΔS |
|
|
|
|
|
010 |
ВЕЛИЧИНА КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ЗАВИСИТ ОТ |
|
|
А |
температуры |
|
|
Б |
давления |
|
|
В |
концентрации исходных веществ |
|
|
Г |
концентрации продуктов реакции |
|
|
|
|
|
|
|
ПРИ ДЕСЯТИКРАТНОМ УВЕЛИЧЕНИИ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА |
|
|
011 |
ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ПРИ ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ И |
|
|
|
ДАВЛЕНИИ ЭНТРОПИЯ СИСТЕМЫ |
|
|
А |
увеличится приблизительно в 10 раз |
|
|
Б |
увеличится приблизительно в 20 раз |
|
|
В |
уменьшится приблизительно в 10 раз |
|
|
Г |
не изменится |
|
|
|
|
|
|
|
ЕСЛИ УВЕЛИЧИТЬ КОЛИЧЕСТВО КИСЛОРОДА ВДВОЕ, ПО |
|
|
012 |
СРАВНЕНИЮ СО СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИ НЕОБХОДИМЫМ, |
|
|
ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ |
|
||
|
С6Н12О6(тв) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(ж) ; - Н |
|
|
А |
не изменится |
|
|
Б |
изменится вдвое |
|
|
В |
уменьшится |
|
|
Г |
увеличится |
|
|
|
|
|
|
013 |
ПРИ СМЕШИВАНИИ ДВУХ ГАЗОВ, НАХОДЯЩИХСЯ ПРИ |
|
|
ОДИНАКОВЫХ УСЛОВИЯХ ЭНТРОПИЯ СИСТЕМЫ |
|
||
А |
возрастает |
|
|
Б |
уменьшается |
|
|
В |
достигает максимума |
|
|
Г |
достигает минимума |
|
|
|
|
|
|
|
ТЕПЛОТА ИЗОБАРНОГО ПРОЦЕССА (QP) БУДЕТ РАВНА ТЕПЛОТЕ |
|
|
014 |
ИЗОХОРНОГО ПРОЦЕССА (QV) ПРИ ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ |
|
|
|
ДЛЯ РЕАКЦИИ |
|
|
А |
СН4 (г) + 2О2(г) → СО2(г) +2Н2О (г) |
|
|
Б |
2Н2S (г) + О2(г) → 2S (тв)+ 2Н2О (г) |
|
|
В |
2Н2S (г) +3О2(г) → 2SО2(г) + 2Н2О (г) |
|
|
Г |
СО2 (г) + Сl2(г) → СОСl2(г) |
|
|
|
|
|
|
|
ТЕПЛОТА ИЗОБАРНОГО ПРОЦЕССА (QP) БУДЕТ РАВНА ТЕПЛОТЕ |
|
|
015 |
ИЗОХОРНОГО ПРОЦЕССА (QV) ПРИ ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ |
|
|
|
ДЛЯ РЕАКЦИИ |
|
|
А |
S(тв) + О2(г) → SО2(г) |
|
|
Б |
2СО (г) + О2(г) → 2 СО2(г) |
|
|
В |
N2(г) + 3Н2(г) → 2 NН3(г) |
|
|
Г |
2С (тв) + О2(г) → 2СО (г) |
|
|
|
|
|
|
|
КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ: 2Н2 (г) +О2 (г) → 2Н2О (г) (К), |
|
|
|
ВЫРАЖЕННАЯ ЧЕРЕЗ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ: |
|
|
016 |
2СО2 (г) → 2СО (г) + О2 (г) |
(К1); |
|
|
СО (г) + Н2О (г) → СО2 (г) + Н2 (г) (К2); |
|
|
|
|
|
|
А |
К= 1/К1*К22 |
|
|
Б |
К= К1/К22 |
|
|
В |
К=К1–2К2 |
|
|
Г |
К= К1/К2 |
|
|
|
|
|
|
|
ВОПРОС 4. |
|
|
|
|
|
|
001 |
СРЕДНЯЯ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ИЗМЕРЯЕТСЯ |
|
|
А |
отношением изменения концентрации к соответствующему промежутку |
|
|
времени |
|
|
|
|
|
|
|
Б |
концентрацией продукта после окончания реакции |
|
|
В |
промежутком времени, за который концентрация уменьшается в 2 раза |
|
|
Г |
первой производной концентрации по времени |
|
|
|
|
|
|
002 |
МГНОВЕННАЯ (ИСТИННАЯ) СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ИЗМЕРЯЕТСЯ |
|
|
А |
первой производной концентрации по времени |
|
|
Б |
отношением изменения концентрации к соответствующему промежутку |
|
|
времени |
|
|
|
|
|
|
|
В |
промежутком времени, за который концентрация уменьшается в 2 раза |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Г |
концентрацией исходного вещества после окончания реакции |
|
|
|
|
|
|
003 |
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ МЕЖДУ ВЕЩЕСТВОМ В |
|
|
РАСТВОРЕ И ТВЕРДЫМ ВЕЩЕСТВОМ НЕ ЗАВИСИТ ОТ: |
|
||
А |
атмосферного давления |
|
Б |
концентрации вещества в растворе |
|
В |
перемешивания |
|
|
|
|
|
|
|
Г |
величины межфазной поверхности |
|
|
|
|
004 |
МОЛЕКУЛЯРНОСТЬЮ РЕАКЦИИ НАЗЫВАЮТ |
|
А |
число частиц, участвующих в элементарном акте реакции |
|
Б |
сумму показателей степени в кинетическом уравнении |
|
В |
явление участия в элементарном акте реакции только молекул |
|
Г |
отношение молярных концентраций вещества до и после реакции |
|
|
|
|
005 |
СКОРОСТЬ ФЕРМЕНТАТИВНОЙ РЕАКЦИИ НЕ ЗАВИСИТ ОТ |
|
А |
концентрации субстрата при условии c(S) >> KM |
|
Б |
рН раствора |
|
В |
концентрации фермента |
|
Г |
концентрации субстрата при условии c(S) << KM |
|
|
|
|
006 |
ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ НАЗЫВАЕТСЯ |
|
А |
минимальный избыток энергии частиц относительно средней энергии, |
|
необходимый, чтобы при их столкновении произошла реакция |
|
|
|
|
|
Б |
энтальпия активированного комплекса |
|
В |
суммарная кинетическая энергия частиц, необходимая для того, чтобы при |
|
их столкновении произошла реакция |
|
|
|
|
|
Г |
избыток энергии Гиббса, необходимый для непрерывного протекания |
|
химического превращения |
|
|
|
|
|
|
|
|
007 |
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ 2-ГО ПОРЯДКА МЕЖДУ ГАЗАМИ ПРИ |
|
ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ НЕ ЗАВИСИТ ОТ |
|
|
А |
температуры |
|
Б |
давления смеси |
|
В |
объема системы |
|
Г |
перемешивания |
|
|
|
|
008 |
ПОРЯДКОМ КИНЕТИЧЕСКОГО УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ |
|
НАЗЫВАЕТСЯ |
|
|
А |
сумма показателей степени при концентрациях в кинетическом уравнении |
|
Б |
сумма всех стехиометрических коэффициентов в уравнении химической |
|
реакции |
|
|
|
|
|
В |
число частиц, участвующих в элементарном акте реакции |
|
|
|
|
|
|
|
Г |
последовательность записи веществ в уравнении химической реакции |
|
|
|
|
009 |
СКОРОСТЬ ГЕТЕРОГЕННОЙ КАТАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ В |
|
ЖИДКОЙ ФАЗЕ НЕ ЗАВИСИТ ОТ |
|
|
А |
давления |
|
Б |
природы катализатора |
|
В |
концентрации катализатора |
|
Г |
температуры |
|
|
|
|
010 |
ПЕРИОД ПОЛУПРЕВРАЩЕНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ ПОСТОЯННОЙ |
|
ВЕЛИЧИНОЙ (ПРИ ДАННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ) В РЕАКЦИИ |
|
|
А |
первого порядка |
|
Б |
нулевого порядка |
|
В |
каталитической |
|
Г |
фотохимической |
|
|
|
|
011 |
ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ В |
|
РАСТВОРЕ ЗАВИСИТ ОТ |
|
|
А |
температуры |
|
Б |
способа выражения температуры |
|
В |
концентраций реагирующих веществ |
|
Г |
катализатора |
|
|
|
|
012 |
КИНЕТИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ РЕАКЦИИ НАЗЫВАЕТСЯ |
|
А |
уравнение, устанавливающее зависимость скорости реакции от |
|
концентраций участвующих в ней веществ |
|
|
|
|
|
Б |
уравнение, устанавливающее зависимость константы скорости реакции от |
|
температуры |
|
|
|
|
|
В |
Последовательность уравнений для простых стадий реакции |
|
Г |
химическое уравнение с указанием ∆Н0 и константы скорости |
|
|
|
|
013 |
СВОБОДНЫМИ РАДИКАЛАМИ НАЗЫВАЮТСЯ |
|
А |
частицы, имеющие неспаренные электроны |
|
Б |
одинаковые группы атомов, входящие в состав разных молекул |
|
В |
ионы, участвующие в обменных реакциях |
|
Г |
любые частицы, ускоряющие протекание реакций |
|
|
|
|
014 |
ПЕРИОД ПОЛУПРЕВРАЩЕНИЯ РЕАКЦИИ ВТОРОГО ПОРЯДКА В |
|
РАСТВОРЕ ЗАВИСИТ ОТ |
|
|
А |
концентрации только одного из реагирующих веществ |
|
Б |
концентраций всех реагирующих веществ |
|
В |
атмосферного давления |
|
Г |
объема раствора |
|
|
|
|
|
ЕСЛИ ПРИ ПРОТЕКАНИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОБРАЗУЕТСЯ |
|
015 |
ВЕЩЕСТВО, КОНЦЕНТРАЦИЯ КОТОРОГО СНАЧАЛА |
|
УВЕЛИЧИВАЕТСЯ, А ПОТОМ НАЧИНАЕТ УМЕНЬШАТЬСЯ, ТО ЭТА |
|
|
|
РЕАКЦИЯ НАВЕРНЯКА ЯВЛЯЕТСЯ |
|
А |
сложной |
|
Б |
гомогенной |
|
В |
фотохимической |
|
Г |
простой |
|
|
|
|
016 |
СКОРОСТЬ ГОМОГЕННОЙ КАТАЛИТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ В |
|
РАСТВОРЕ ЗАВИСИТ ОТ |
|
|
А |
температуры |
|
Б |
площади поверхности катализатора |
|
В |
атмосферного давления |
|
Г |
вида растворителя |
|
|
|
|
017 |
РАДИКАЛЬНОЙ РЕАКЦИЕЙ НАЗЫВАЕТСЯ |
|
А |
реакция, в элементарных актах которой участвуют свободные радикалы |
|
Б |
очень быстрая реакция |
|
В |
реакция, протекающая с изменением состава радикалов в реагирующих |
|
веществах |
||
|
||
Г |
реакция радиоактивного распада |
|
|
|
|
018 |
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ НУЛЕВОГО ПОРЯДКА В РАСТВОРЕ ЗАВИСИТ |
|
ОТ |
||
А |
температуры |
|
Б |
концентрации реагирующего вещества в 1-й степени |
|
В |
концентрации реагирующего вещества во 2-й степени |
|
Г |
объема раствора |
|
|
|
|
019 |
КИНЕТИЧЕСКИМ МЕХАНИЗМОМ РЕАКЦИИ НАЗЫВАЕТСЯ |
|
А |
последовательность элементарных стадий реакции |
|
Б |
экспериментальная установка для изучения кинетики реакции |
|
В |
совокупность условий, необходимых для протекания реакции |
|
Г |
сумма коэффициентов в химическом уравнении |
|
ВОПРОС 5. |
|
|
|
|
001 |
КАТАЛИЗАТОР |
|
А |
изменяет механизм реакции |
|
Б |
увеличивает константу равновесия реакции |
|
В |
увеличивает энергию активации реакции |
|
Г |
увеличивает скорость прямой реакции и уменьшает скорость обратной |
|
реакции |
||
|
||
|
|
|
002 |
ВВЕДЕНИЕ КАТАЛИЗАТОРА НЕ ВЛИЯЕТ НА |
|
А |
константу равновесия реакции |
|
Б |
энергию активации реакции |
|
В |
константу скорости реакции |
|
Г |
механизм реакции |
|
|
|
|
003 |
ВВЕДЕНИЕ КАТАЛИЗАТОРА НЕ ВЛИЯЕТ НА |
|
А |
величину энтальпии реакции |
|
Б |
период полупревращения реакции |
|
В |
скорость реакции |
|
Г |
механизм реакции |
|
|
|
|
004 |
КАТАЛИТИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ – ЭТО ОБЯЗАТЕЛЬНО РЕАКЦИЯ |
|
А |
сложная |
|
Б |
простая |
|
В |
ферментативная |
|
Г |
гетерогенная |
|
|
|
|
|
|
ДЛЯ ФЕРМЕНТАТИВНЫХ ПРОЦЕССОВ ПРИ КОНЦЕНТРАЦИЯХ |
|
||
005 |
СУБСТРАТА МЕНЬШЕ КОНСТАНТЫ МИХАЭЛИСА СКОРОСТЬ |
|
||
|
РЕАКЦИИ |
|
|
|
А |
линейно зависит от концентрации субстрата |
|
|
|
Б |
не зависит от концентрации субстрата |
|
|
|
В |
максимальна |
|
|
|
Г |
равна половине максимальной |
|
|
|
|
|
|
||
006 |
КОНСТАНТА МИХАЭЛИСА (КM) ЧИСЛЕННО РАВНА |
|
||
А |
концентрации |
субстрата, при которой скорость |
реакции достигает |
|
половины максимальной величины |
|
|
||
|
|
|
||
Б |
концентрации фермента, при которой скорость реакции максимальна |
|
||
В |
скорости образования фермент-субстратного комплекса |
|
||
Г |
концентрации субстрата, при которой скорость реакции максимальна |
|
||
|
|
|
||
|
ВО СКОЛЬКО РАЗ УВЕЛИЧИТСЯ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПРИ |
|
||
007 |
УВЕЛИЧЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ НА 300С, ЕСЛИ ЗНАЧЕНИЕ |
|
||
|
ТЕМПЕРАТУРНОГО КОЭФФИЦИЕНТА ВАНТ-ГОФФА РАВНО 2 |
|
||
А |
8 |
|
|
|
Б |
9 |
|
|
|
В |
15 |
|
|
|
Г |
4 |
|
|
|
|
|
|
||
|
РАСТВОР, ДЛЯ КОТОРОГО ЗНАЧЕНИЕ ОСМОТИЧЕСКОГО |
|
||
008 |
ДАВЛЕНИЯ МАКСИМАЛЬНО (ВСЕ РАСТВОРЫ ОДИНАКОВОЙ |
|
||
|
КОНЦЕНТРАЦИИ) |
|
|
|
А |
хлорид алюминия |
|
|
|
Б |
хлорид кальция |
|
|
|
В |
хлорид натрия |
|
|
|
Г |
глюкоза |
|
|
|
|
|
|
||
|
РАСТВОР, ДЛЯ КОТОРОГО ЗНАЧЕНИЕ ОСМОТИЧЕСКОГО |
|
||
009 |
ДАВЛЕНИЯ МИНИМАЛЬНО (ВСЕ РАСТВОРЫ ОДИНАКОВОЙ |
|
||
|
КОНЦЕНТРАЦИИ) |
|
|
|
А |
глюкоза |
|
|
|
Б |
хлорид натрия |
|
|
|
В |
хлорид кальция |
|
|
|
Г |
хлорид алюминия |
|
|
|
|
|
|
||
|
РАСТВОР, ДЛЯ КОТОРОГО ЗНАЧЕНИЕ ОСМОТИЧЕСКОГО |
|
||
010 |
ДАВЛЕНИЯ МАКСИМАЛЬНО (МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО |
|
||
|
ВЕЩЕСТВА ОДИНАКОВА) |
|
|
|
А |
мочевина |
|
|
|
Б |
глюкоза |
|
|
|
В |
сахароза |
|
|
|
Г |
глицерин |
|
|
|
|
|
|
|
|
011 |
РАСТВОР, |
ДЛЯ КОТОРОГО ЗНАЧЕНИЕ |
ОСМОТИЧЕСКОГО |
|