Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Методичка 6.docx
Скачиваний:
1
Добавлен:
31.10.2024
Размер:
452.64 Кб
Скачать

1. Тема: «Изучение влияния различных факторов на скорость химической реакции».

2. Мотивация: Кинетические исследования позволяют решить теоретические и практические проблемы в:

-биологической химии, нормальной физиологии: изучение механизмов ферментативных процессов, оценка скоростей биохимических и физиологических процессов в норме и при патологии, и др.;

- биоорганической химии: влияние различных факторов на скорость химических процессов.

- гигиене питания: оценка скоростей химического загрязнения, анализ пищевых продуктов, обеспечение требуемого качества воды в источниках водоснабжения, очистка атмосферы и т.д

3. Цели занятия.

3.1. Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций УК – 1, ОПК-3 по ФГОС

3.2. Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«Знать» - основные задачи кинетики. Факторы, влияющие на скорость; законы и правила их описывающие. Понятие молекулярности, порядка реакции, периода полупревращения. Кинетические уравнения 0, I, II порядков;

«Уметь» - решать типовые и ситуационные задачи, используя закон действующих масс, уравнение Аррениуса, правило Вант – Гоффа, кинетические уравнения 0, I, II порядков. Ориентироваться в справочных данных. Интерпретировать полученные экспериментальные данные, на основании чего делать выводы о порядке реакции и энергии активации;

«Владеть» - навыками экспериментального определения скорости реакции и энергии активации, пользоваться химическим оборудованием. Навыками безопасной работы в химической лаборатории.

4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.

  1. Скорость реакции, её математическое выражение и особенности.

  2. Факторы, влияющие на скорость.

  3. Закон действующих масс и его математическое выражение.

  4. Правило Вант–Гоффа и его математическое выражение. Представление об энергии активации.

  5. Понятие о катализаторах.

Знания получены при изучении курса химии общеобразовательных учебных заведений.

5. Задания для самостоятельной подготовки к практическому занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Основные задачи кинетики. Понятие скорости.

2. Факторы, влияющие на скорость:

  • природа реагирующих веществ,

  • концентрация; закон действующих масс и его математическое выражение,

  • температура; понятие температурного коэффициента скорости реакции и энергии активации. Правило Вант – Гоффа, уравнение Аррениуса.

3. Молекулярность, порядок реакции и порядок по веществу. Методы определения порядка реакции.

4. Кинетические уравнения 0, I, II порядков. Период полупревращения и его связь с константой скорости реакции.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача № 1

Температурный коэффициент скорости реакции составляет 2,5. При увеличении температуры с 400С до 600С скорость реакции возрастет в

а) 5,0 раз

б) 6,25 раза

в) 11,25 раза

Задача №2

Исходная концентрация диэтилового эфира составляет 0,6 моль/л; константа скорости 0, 05с-. При уменьшении концентрации до 0,2 моль/л скорость реакции уменьшилась в

а) 3·10-2раза

б) 3 раза

в) 1·10-2раза

Задача № 3

Исходная концентрация активных единиц лекарственного препарата составляет 5·105ммоль/л. Через 960 часов концентрация снизилась до

2·105ммоль/л. Для данной реакции определить:

  1. константу скорости (час-)

а) 9,55 ·10-4

б) 9,55

в) 9,55 ·10-2

2) порядок реакции

а) 1

б) 0

в) 2

3) период полупревращения

а) 72,6

б) 7,26

в) 726

Задача № 4

Константа скорости биохимического процесса при 200С равна 0,055 мин-, при 400С – 0,165 мин-. Энергия активации этого процесса равна

а) 41,5 кДж/моль

б) 4,2 кДж/моль

в) 41,5 Дж/моль

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к практическому занятию

Вариант теста № 1

На скорость любого процесса оказывает влияние природа реагирующих веществ. Показателем, отражающим это влияние, является:

а) общий порядок реакции

б) константа диссоциации вещества

в) концентрация

Вариант теста № 2

Значение константы скорости реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ:

а) увеличится

б) уменьшится

в) не изменится

Вариант теста № 3

Реакция гидролиза новокаина в организме человека протекает как реакция Ӏ порядка. Это означает, что:

а) скорость гидролиза прямо пропорциональна концентрации новокаина

б) скорость гидролиза не зависит от концентрации новокаина

в) скорость гидролиза прямо пропорциональна квадрату концентрации новокаина.

Вариант теста № 4

Единицы измерения константы скорости реакции л/моль·с. Порядок реакции:

а) первый

б) второй

в) нулевой.

Вариант теста № 5

Кинетические уравнения реакции 2А → В, имеющей константу скорости 0,018 с–1, имеют вид

;

;

;

6. Этапы проведения практического занятия.

п/п

Название этапа

Цель этапа

Время (мин.)

1

2

3

4

I. Вводная часть занятия

10

1.

Организация занятия

Мобилизация внимания студентов: проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций.

3

2.

Определение темы, мотивации, целей и задач занятия

Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке врача и, как следствие, активизация познавательной деятельности студентов.

7

II. Основная часть занятия

160

3.

Контроль исходных знаний, умений, навыков (ЗУН)

Выявление исходного уровня ЗУН.

10

4.

Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время

Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе.

20

5.

Демонстрация методики лабораторной работы

Разбор ориентировочной основы действия (ООД): изучение влияния различных факторов на скорость химической реакции, возможные ошибки эксперимента и их устранение, соблюдение правил ТБ в процессе работы.

15

6.

Управляемая СРС в учебное время

Выполнение эксперимента. Овладение общепрофессиональными и универсальными компетенциями ОПК – 3, УК-1.

75

7.

Реализация лабораторной работы

Расчётно – графическая работа; контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов.

30

8.

Итоговый контроль

Оценивание индивидуальных достижений студента, выявление ошибок и их корректировка.

10

III. Заключительная часть занятия

10

9.

Подведение итогов занятия

Оценка деятельности студентов и достижения цели занятия.

8

10.

Общие и индивидуальные задания для СРС во внеучебное время

Указание по самоподготовке студентов к занятию «Контрольная работа №2».

2

Соседние файлы в предмете Общая химия