Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Методичка 4.docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
31.10.2024
Размер:
39.78 Кб
Скачать

Вопросы к защите работы

  1. Напишите уравнения для расчёта окислительно – восстановительного потенциала реакций

Fe3++1e→ Fe2+

I2+2e→2I-

Br2+2e→2Br-

От каких факторов зависит окислительно – восстановительный потенциал?

  1. Напишите уравнение для расчёта окислительно – восстановительного потенциала реакции

N +3Н+ +2е↔HNO2 +H2O

Рассчитайте его значения при активности ионов Н+ (моль/л) 10-2 и 10-10.

Данные для расчёта: φ0 /HNO2=0, 94В, а( =а( T=298K.

  1. К подкисленному раствору KI добавляют несколько капель раствора NaNO2 и крахмала. Раствор приобретает тёмно – синий цвет. Функция (окислителя или восстановителя) NaNO2 в данном опыте?

  2. К подкисленному раствору I2 добавляют до обесцвечивания раствор NaNO2. Функция NaNO2 в данном опыте?

  3. По отношению к воде некоторые вещества ведут себя как окислители, другие – как восстановители. Приведите примеры таких веществ и напишите уравнения ОВР.

8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

При отравлении сероводородом пострадавшему дают подышать слегка увлажнённой хлорной известью. Докажите возможность данного метода детоксикации, использую константу оксислительно-восстановительного процесса.

9. Учебно-материальное обеспечение:

9.1. Литература:

а) обязательная

1.А.В. Жолнин под.ред. В.А. Попкова, А.В. Жолнина. Общая химия.

М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2014, с.200-228

2. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. учеб. пособие для вузов, 5-е изд.-М.:Юрайт, 2013.

б) дополнительная

1. О.В. Грибанова Общая и неорганическая химия: опорные конспекты, контрольные и тестовые задания (электронный ресурс). Ростов н/Д: Феникс, 2014. - 189, [1] с. URL: http://www.studmedlib.ru

2. Э. Т. Оганесян, В. А. Попков, Л. И. Щербакова, А. К. Брель; под ред. Э. Т. Оганесяна. Общая и неорганическая химия : учебник для вузов, М. : Издательство Юрайт, 2019. — 447с.— URL: https://biblio-online.ru/

3. А. В. Бабков, О. В. Нестерова; под ред. В. А. Попкова. Химия в медицине : учебник для вузов М. : Издательство Юрайт, 2019. — 403 с.]. — URL: https://biblio-online.ru/

в) Интернет-ресурсы.

1.ЭБС «Консультант студента» http://studmedlib.ru

2.ЭБС «Университетская библиотека online» http://www.biblioclub.ru/

3.ЭБС «Юрайт» http://www.biblio-online.ru;

4.Электронные каталоги библиотеки ФГБОУ ВО ТГМУ Минздрава России ТГМУhttp://lib.vgmu.ru/catalog/

5.Медицинская литература http://www.medbook.net.ru/

6.ЭБС «Лань»http://www.e.lanbook.ru10

Ресурсы открытого доступа

  1. 1.Федеральная электронная медицинская библиотека (ФЭМБ) – полнотекстовая база данных ЦНМБ http://www.femb.ru/feml/

  2. Cyberleninka https://cyberleninka.ru/

  3. ГИС «Национальная электронная библиотека» НЭБ https://rusneb.ru/

10. Материальное обеспечение:

а) наглядные пособия – Периодическая система элементов Д.И. Менделеева;

б) оборудование – химический блок Соbrа 3, рН-электрод,мешалка магнитная, набор химической посуды;

Оценивание уровня сформированности компетенций обучающихся проводится по балльно-рейтинговой системе.

Соседние файлы в предмете Общая химия