7.Ориентировочная основа действия (оод) для проведения деятельности студентов (сдс) в учебное время.

Приборы и реактивы: колбы для титрования, пипетки на 5мл, мерный цилиндр на 10мл, бюретки, фенолфталеин, щавелевая кислота (С(1/2H₂C₂O₄)) = 0,1 моль/дм³, гидроксид натрия, стаканы.

Методика выполнения работы.

1.Установка титра щёлочи по титрированному раствору щавелевой кислоты.

В колбу для титрования вводят 5 см³ раствора щавелевой кислоты, добавляют одну каплю индикатора фенолфталеина – раствор становится бесцветным. Чтобы точнее заметить переход окраски индикатора готовят «Свидетель», с окраской которого сравнивают окраску фильтруемого раствора. Для этого медным цилиндром отмеривают 10 см³ дистиллированной воды в колбу для титрования и добавляют одну каплю индикатора. «Свидетель» имеет бесцветную окраску.

Колбу с раствором щавелевой кислоты ставят на белый лист бумаги и из бюретки по каплям прибавляют раствор щёлочи, все время перемешивая раствор плавными круговыми движениями колбы. Титрование прекращают, когда от одной капли раствора щёлочи появится едва заметный малиновый оттенок по сравнению с окраской «Свидетеля». Титрование повторяют не менее трех раз и для расчёта берут средний объем щёлочи.

С (1/1 NaOH) · V _NaOH = C (½Н₂C₂O₄) · VН₂C₂O₄

С (1/1 NaOH) = C (½Н₂C₂O₄) · VН₂C₂O₄ / V _NaOH,

t _NaOH =C(1/1 NaOH )·М(1/1 NaOH)/1000

2.Определение активной кислотности или щелочности мочи

На полоску универсальной индикаторной бумаги стеклянной палочкой поместить каплю мочи, сравнить возникшую окраску с цветовой шкалой значений pH. При pH больше 7 в моче определяют активную щелочность, при pH меньше 7 – активную кислотность.

Активная кислотность: а _H⁺=10^-pH

Активная щелочность: а _OH ^- = 10^-pOH

рон = 14 – pн

3.Определение титруемой кислотности (тк)

В колбу отмеряют цилиндром 5 см³ профильтрованной мочи, добавляют 10 – 15 см³ H₂O, 2 – 3 капли фенолфталеина. Для предупреждения выпадения аммиачных солей прибавляют в осадок 2 – 3 см³ насыщенного раствора K₂C₂O₄. Затем содержимое колбы титруют раствором NaOH до устойчивой слабо розовой окраски. Титрование проводят трижды, результаты вносят в таблицу 1

№/n Объем, см3 NaOH	№/n Объем, см3 мочи	С (1/1 NaOH) моль/дм 3	Активная кислотность а H+ ммоль/ дм3	Титруемая кислотность, ммоль/дм3
1. 2. 3. Vср.

Расчет титруемой кислотности (ТК) ведут по формуле

ТК= ((C (1/1 NaOH)·V NaOH)/V мочи) ·1000 ммоль/дм³

Сравните полученные значения pH и ТК с нормой.

ТК в норме составляет 10 – 30 ммоль/дм³

4.Определение потенциальной кислотности (ПК)

ПК= ТК - АК

8.Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

1. Активная концентрация протонов в плазме крови 4,07 • 10^-8 моль/л. Указать:

1) pH плазмы:

а) 7,40;

б) 7,80;

в) 7,20;

г) 6,90.

2) состояние, соответствующее найденному значению pH:

а) ацидоз;

б) норма;

в) алкалоз;

г) определить нельзя.

2. На титрование 10 мл мочи затрачено 1,8 мл раствора NaOH

С = 0,1 моль/л.

Найти:

1) титруемую кислотность (ТК) в моль/л:

а) 1,8;

б) 0,018;

в) 18,0;

г) 0,18.

2) массу (г) протонов в 1,5 л суточной мочи:

а) 2,7;

б) 1,8 • 10^-4;

в) 2,7 • 10^-2;

г) 2,7.

3) титр рабочего раствора по протонам, сформулировав его определение:

а) 1 • 10^-4;

б) 1,0;

в) 1 • 10^-2;

г) 10.

3. Указать значение ТК мочи здорового человека при употреблении растительной пищи:

а) ТК > (36-46);

б) ТК < (36-46);

в) ТК > 50;

г) ТК = (50-60)

9. Учебно-материальное обеспечение:

9.1. Литература:

а) обязательная

1.А.В. Жолнин под.ред. В.А. Попкова, А.В. Жолнина. Общая химия.

М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2014, с.200-228

2. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. учеб. пособие для вузов, 5-е изд.-М.:Юрайт, 2013.

б) дополнительная

1. О.В. Грибанова Общая и неорганическая химия: опорные конспекты, контрольные и тестовые задания (электронный ресурс). Ростов н/Д: Феникс, 2014. - 189, [1] с. URL: http://www.studmedlib.ru

2. Э. Т. Оганесян, В. А. Попков, Л. И. Щербакова, А. К. Брель; под ред. Э. Т. Оганесяна. Общая и неорганическая химия : учебник для вузов, М. : Издательство Юрайт, 2019. — 447с.— URL: https://biblio-online.ru/

3. А. В. Бабков, О. В. Нестерова; под ред. В. А. Попкова. Химия в медицине : учебник для вузов М. : Издательство Юрайт, 2019. — 403 с.]. — URL: https://biblio-online.ru/

в) Интернет-ресурсы.

1.ЭБС «Консультант студента» http://studmedlib.ru

2.ЭБС «Университетская библиотека online» http://www.biblioclub.ru/

3.ЭБС «Юрайт» http://www.biblio-online.ru;

4.Электронные каталоги библиотеки ФГБОУ ВО ТГМУ Минздрава России ТГМУhttp://lib.vgmu.ru/catalog/

5.Медицинская литература http://www.medbook.net.ru/

6.ЭБС «Лань»http://www.e.lanbook.ru10

Ресурсы открытого доступа

1. 1.Федеральная электронная медицинская библиотека (ФЭМБ) – полнотекстовая база данных ЦНМБ http://www.femb.ru/feml/

2. Cyberleninka https://cyberleninka.ru/

3. ГИС «Национальная электронная библиотека» НЭБ https://rusneb.ru/