Методичка 1

1.Тема занятия. «Способы выражения концентрации растворов. Приготовление раствора заданной концентрации».

2. Мотивация: Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин:

- биологии: приготовление растворов и их роль в жизнедеятельности организма;

- гигиене с основами диетологии: приготовление растворов для определения тяжелых металлов в объектах окружающей среды, пищевых продуктов и др.;

- патофизиологии, клинической патофизиологии: изучение основных закономерностей развития патологических процессов и состояний; структурных основ болезней и патологических состояний;

- биохимии: приготовление растворов и оценка качества пищевых белков.

3.Цели занятия.

3.1 Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций ОПК – 5, ПК - 5 по ФГОС специальности.

3.2. Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«Знать» - способы выражения концентрации растворов, правила техники безопасности работы в химической лаборатории.

«Уметь» - рассчитывать титр, массовую долю, концентрацию, пользоваться законом эквивалентов, а также готовить растворы заданных концентраций.

«Владеть» - навыками решения задач с использованием способов выражения концентрации и методами приготовления растворов заданных концентраций.

4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.

1. Растворы. Концентрации растворов (общее среднее образование).

2. Реакция нейтрализации (общее среднее образование).

5. Задания для самостоятельной подготовки к практическому занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1.Общие представления о растворах.

2.Вода как растворитель и её роль в жизнедеятельности организма.

3.Классификация растворов.

4.Использование растворов в фармацевтической практике.

5.Способы выражения концентрации растворов.

6.Взаимосвязь различных способов выражения концентраций растворов.

7.Способы приготовления растворов

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача №1.

Рассчитайте количество вещества магния в 0,486 г магния.

Задача №2.

Рассчитайте молярную массу эквивалента KMnO₄ в реакции с FeSO₄, если известно, что KMnO₄ принимает 5ē.

Задача №3.

Хлорид натрия (масса навески 2,34 г) растворили в 50см³ воды. Плотность полученного раствора ρ=1,04 г/см³. Определить молярную концентрацию раствора, молярную концентрацию эквивалента раствора, титр раствора, массовую долю.

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к практическому занятию.

Вариант теста №1

Определить число эквивалента для Al₂(SO₄)₃:

а) 3; б) 2;

в) 6; г) 1.

Вариант теста №2

Размерность титра:

а) моль; б) моль/л;

в) г/см³; г) г/моль.

Вариант теста №3

Массовую долю растворенного вещества можно рассчитать по формуле:

а) m = v·ρ;

б) m(в–ва)=m(р–ра)–m(H₂O);

в) C=n(вещества)/V(р–ра);

г) ω= m(в–ва) / m(р–ра)·100%.

6. Этапы проведения практического занятия.

№ п/п	Название этапа	Цель этапа	Время мин.
I. Вводная часть занятия			10
1	Организационная часть занятия	Мобилизация внимания на данное занятие	5
2	Определение темы, мотивации, целей и задач занятия.	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке врача.	5
II. Основная часть занятия			160
3	Контроль исходных ЗУН	Выявление исходного уровня ЗУН, обеспечение исходного уровня.	35
4	Общие и индивидуальные задания на СДС в учебное время.	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей самостоятельной их деятельности	35
5	Методика выполнения лабораторной работы (ООД).	Ознакомление с ООД к лабораторной работе. Соблюдение ТБ в процессе работы.	15
6	Управляемое СДС в учебное время	Выполнение эксперимента. Овладение общепрофессиональной и профессиональной компетенциями ОПК – 5, ПК - 5	60
7	Контроль достижения поставленных целей.	Закрепление приобретенных ЗУН, выявление ошибок и их корректировка.	15
III. Заключительная часть занятия			10
8	Подведение итогов занятия.	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия.	5
9	Задания на СДС во внеучебное время.	Указания по самоподготовке студентов к следующему занятию «Установление концентрации раствора. Определение АК, ТК, ПК биожидкости».	5

7.Ориентировочная основа действия (ООД) для проведения деятельности студентов (СДС) в учебное время.

Приборы, реактивы: раствор гидроксида натрия с массовой долей 8%,10%, 12%, мерные колбы, пипетки, стаканы.

Методика выполнения работы.

Каждый студент получает задачу, заключающую в приготовлении заданного объёма раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, используя более концентрированные растворы с известной массовой долей и плотностью.

Таблица 1

Исходный р–р	Концентрация р–ра, (ω %)	Плотность раствора, г/мл	Объём исходного раствора, мл
NaOH	8 10 12	1,09 1,11 1,13

Таблица 2

Номер варианта	1	2	3	4	5	6	7	8	9
Заданный объём раствора NaOH	200	100	250	50	100	200	250	50	100
Исходная концентрация	1	2	3	1	2	3	1	2	3

Рассчитайте объём исходного раствора щелочи, отмерьте пипеткой и вылейте раствор в соответствующую мерную колбу. Доведите раствор до метки водой.

8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

I. Щавелевая кислота применяется для установления концентрации перманганата калия. Найти:

1) массу щавелевой кислоты (H₂C₂O₄ • 2H₂O), необходимую для приготовления 500 мл раствора с С(1/Z H₂C₂O₄) = 0,1 моль/л;

2) фактор эквивалентности щавелевой кислоты;

3) молярную концентрацию щавелевой кислоты.

II. Рассчитать объём раствора NaOHс ω = 10%, ρ = 1,11 г/мл, необходимый для приготовления 100 мл раствора с С(1/1NaOH) = 0,1 моль/л методом разбавления.

9. Учебно – материальное обеспечение.

9.1. Литература:

а) обязательная

1.А.В. Жолнин под.ред. В.А. Попкова, А.В. Жолнина. Общая химия.

М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2014, с.200-228

2. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. учеб. пособие для вузов, 5-е изд.-М.:Юрайт, 2013.

б) дополнительная

1. О.В. Грибанова Общая и неорганическая химия: опорные конспекты, контрольные и тестовые задания (электронный ресурс). Ростов н/Д: Феникс, 2014. - 189, [1] с. URL: http://www.studmedlib.ru

2. Э. Т. Оганесян, В. А. Попков, Л. И. Щербакова, А. К. Брель; под ред. Э. Т. Оганесяна. Общая и неорганическая химия : учебник для вузов, М. : Издательство Юрайт, 2019. — 447с.— URL: https://biblio-online.ru/

3. А. В. Бабков, О. В. Нестерова; под ред. В. А. Попкова. Химия в медицине : учебник для вузов М. : Издательство Юрайт, 2019. — 403 с.]. — URL: https://biblio-online.ru/

в) Интернет-ресурсы.

1.ЭБС «Консультант студента» http://studmedlib.ru

2.ЭБС «Университетская библиотека online» http://www.biblioclub.ru/

3.ЭБС «Юрайт» http://www.biblio-online.ru;

4.Электронные каталоги библиотеки ФГБОУ ВО ТГМУ Минздрава России ТГМУhttp://lib.vgmu.ru/catalog/

5.Медицинская литература http://www.medbook.net.ru/

6.ЭБС «Лань»http://www.e.lanbook.ru10

Ресурсы открытого доступа

1. 1.Федеральная электронная медицинская библиотека (ФЭМБ) – полнотекстовая база данных ЦНМБ http://www.femb.ru/feml/

2. Cyberleninka https://cyberleninka.ru/

3. ГИС «Национальная электронная библиотека» НЭБ https://rusneb.ru/

10.Материальное обеспечение:

а) наглядные пособия – Периодическая система элементов Д.И. Менделеева;

б) оборудование –набор химической посуды, установка для титрования;

в) технические средства обучения – калькулятор, математические таблицы.

Оценивание уровня сформированности компетенций обучающихся проводится по балльно-рейтинговой системе.

5