Кислородсодержащие соединения углерода. Цианиды

Оксиды углерода часто бывают примесями газообразных препаратов. Оксид углерода (II) ядовит. Его обнаруживают благодаря способности восстанавливать некоторые соли серебра. Такая реакция с аммиачным раствором нитрата серебра сопровождается потемнением раствора вследствие выделения свободного серебра:

CO + Ag₂O = 2Ag↓ + CO₂;

Оксид углерода (IV) обнаруживают по помутнению баритовой или известковой воды:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

Вa(OH)₂ + CO₂ = ВaCO₃↓ + H₂O

Для ветеринарии представляют интерес уголь, соли угольной кислоты.

Цианиды – неорганические соединения, содержащие группу CN, соли цианистоводородной (HCN) кислоты. Многие цианиды очень ядовиты/

Кремний, строение атома. Важнейшие соединения, их свойства, применение

Кремний – второй после кислорода по расположенности в земной коре элемент.

Число протонов и электронов: 12.

Степени окисления (выделена наиболее характерная): -4, +2, +4.

Валентность (жирным выделена наиболее характерная): II, IV.

Кремний дает два типа оксидов – оксид кремния (IV) и оксид кремния (II). Оксид кремния (IV) наиболее прочный, не разлагается при высоких температурах и выше 223°С переходит в парообразное состояние. Не восстанавливает его и водород. Более того: сам кремний иногда применяется в качестве восстановителя, например, при получении молибдена:

2MoO₃+3Si 3SiO₂+2Mo

Поскольку при окислении кремния выделяется громадное количество теплоты, оксид кремния (IV) и молибден получаются в расплавленном состоянии.

При нормальных условиях кремний химически малоактивен и активно реагирует только с газообразным фтором, при этом образуется летучий тетрафторид кремния SiF₄.

Технический кремний находит следующие применения:

1. сырьё для металлургических производств: компонент сплава (бронзы, силумин); раскислитель (при выплавке чугуна); модификатор свойств металлов или легирующий элемент (например, добавка определённого количества кремния при производстве трансформаторных сталей увеличивает коэрцитивную силу готового продукта) и т. п.;

2. сырьё для производства более чистого поликристаллического кремния и очищенного металлургического кремния;

3. сырьё для производства кремнийорганических материалов, силанов;

4. иногда кремний технической чистоты и его сплав с железом (ферросилиций) используется для производства водорода в полевых условиях;

5. для производства солнечных батарей.

Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы. Применение

Общая характеристика элементов 3 группы главной подгруппы: Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы Периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2nр1 и могут проявлять степень окисления +3. С увеличением атомной массы усиливается металлический характер элементов. Бор — неметалл, остальные элементы (подгруппа алюминия) — металлы. Бор значительно отличается по свойствам от остальных элементов и больше похож на углерод и кремний. Остальные элементы — легкоплавкие металлы.

Применение: галлий используют для изготовления термометров, индий используют в рефлекторах и прожекторах, хлориды галлия и индия применяют в органическом синтезе как катализаторы, сульфид таллия необходим для изготовления фотоэлементов. Соединения бора с металлами (бориды) обладают высокой твердостью и термостойкостью. Поэтому их используют для получения сверхтвердых и жаропрочных специальных сплавов. Большой термостойкостью обладают карбид и нитрид бора. Последний применяют в качестве высокотемпературной смазки.