Азотная кислота. Химические свойства. Взаимодействие с металлами. Нитраты. Обнаружение.

Сильная одноосновная кислота. Твердая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решетками.

Взаимодействие с металлами: HNO3 всегда элемент окислитель N+5. Чем разбаавленнее кислота и активнее металл, тем сильнее уменьшается степень окисления Химические свойства:

Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения

Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении

При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается: · как сильная одноосновная кислота взаимодействует: с основными и амфотерными оксидами, с основаниями, вытесняет слабые кислоты из их солей

HNO3 — сильная кислота. Её соли — нитраты — получают действием HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы в воде.

Соли азотной кислоты — нитраты — при нагревании необратимо разлагаются.

Нитраты в водных растворах практически не проявляют окислительных свойств, но при высокой температуре в твердом состоянии нитраты — сильные окислители.

Азотистая кислота и ее соли. Роль в окислительно-восстановительных процессах. Применение.

Азотистая кислота HNO₂ — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Соли азотистой кислоты называются нитритами. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO₂, все они токсичны. Соли азотистой кислоты (нитриты) получают восстановлением нитратов: NaNO2+HCI = NaCI+HNO2.

Может быть, как окислителем, так и восстановителем. За счет азота в степени окисления +3 азотистая кислота проявляет сильные восстановительные свойства. Под действием окислителей азотистая кислота переходит в азотную.

2HNO₂ + 2HI → 2NO↑ + I₂↓ + 2H₂O Окислитель

HNO₂   +   H₂O₂  →  HNO₃   +   H₂O Восстановитель

Применяется для диазотирования первичных ароматических аминов и образования солей диазония. Нитриты применяются в органическом синтезе при производстве органических красителей.

Биологическая роль азота и фосфора. Применение.

Азот является элементом, необходимым для существования животных и растений, он входит в состав белков (16—18 % по массе), аминокислот, нуклеиновых кислот, нуклеопротеидов, хлорофилла, гемоглобина и др.

Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·Ca(OH)2. В состав зубной эмали входит фторапатит.

В промышленности газ азот используют главным образом для получения аммиака. Инертный газ азот применяют для обеспечения инертной среды в различных химических и металлургических процессах. Жидкий азот широко используют как хладагент. Важное значение в поддержании плодородия почв имеют азотные минеральные удобрения.

Основную долю всего добываемого фосфора (~ 90%) используют для получения P2O5 и так называемой термической фосфорной кислоты, применяемой в производстве различных фосфорных удобрений и разнообразных фосфатов, в том числе для животноводства (минеральных подкормок). Используют фосфор также для получения разнообразных фосфорсодержащих неорганических и органических соединений. Белый фосфор применяют в качестве дымообразующего и зажигательного средства, для изготовления трассирующих боеприпасов.

Красный фосфор используют в спичечной промышленности как основной компонент обмазки зажигательной поверхности спичечных коробков, как компонент термопластичных композиций, в производстве ламп накаливания - как газопоглотитель.