Марганец. Строение атома. Возможные степени окисления. Кислотно-основные свойства

Степени окисления 7, 6, 5, 4, 3, 2, 0

Марганец — элемент побочной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 25. (25 электронов, 25 протонов).

Кислотно-основный характер оксидов и гидроксидов марганца меняется с повышением степени окисления: основные свойства ослабевают и через амфотерные переходят в кислые. В степени +2 типичное основание, в +7 сильные кислотные.

Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца в зависимости от степени окисления.

Для марганца характерны степени окисления +2, +4 и +7, но существуют соединения, в которых он проявляет степени окисления 0, +3, +5 и +6. С увеличением степени окисления окислительные св-ва соединений возрастают.

С увеличением степени окисления атома марганца увеличивается его заряд и уменьшается радиус. Поэтому кислотные св-ва его оксидов и гидроксидов увеличиваются в ряду от MnO до Mn2O7 и в ряду соответствующих гидроксидов: 

Поведение перманганата калия в различных средах (примеры). Применение.

В кислой среде среди продуктов будут соли марганца 2+; в нейтральной – MnO2; в щелочной – K2MnO4

Примеры:

В кислой: 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4(разб) → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + KSO4 + H2O

В нейтральной: 2KMnO4 + 3NaSO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + 2KOH

В щелочной: 2KMnO4 + 3NaSO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + NaSO4 + H2O

Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

Общая характеристика триады железа. Роль в живом организме.

Общая характеристика. Элементы железо, кобальт и никель образуют триаду железа, или семейство железо. Атомы элементов триады железа имеют на внешнем энергетическом уровне по 2 электрона, которые они отдают в химических реакциях.

Наиболее устойчивая степень окисления железа +3; у никеля и кобальта +2.

Кобальт и никель менее реакционноспособны, чем железо.

Препараты железа принимают при анемии, малокровии, а так же как кровоостанавливающее средство; в зависимости от концентрации оказывают вяжущее и прижигающее действие

В ветеринарной практике используются металлорганические соединения кобальта, в том числе цианокобаламин и коамид.

Никель – его избыток в почве и растениях может быть причиной заболеваний. (болезни глаз у животных, “боанг” у кокосовых пальм (пустые орехи)).

Железо, строение атома, степени окисления. Изменение свойств соединений с изменением степени окисления железа. Роль в живом организме. Применение.

Степени окисления +2, +3, +6

26 протонов, 26 нейтронов

Железо- биогенный элемент, содержится в тканях животных и растений. В организме человека содержится примерно 5 г железа(0,007%).

Железосодержащие белки: гемоглобин, миоглобин, цитохромы, пероксидазы, каталаза.

Гемоглобин- обеспечивает внешнее дыхание, переносит кислород от легких к тканям.

Миоглобин, цитохромы, каталаза обеспечивают клеточное дыхание.

Кобальта в организме человека 1,2 мг. Он входит в состав витамина В12.

Никеля в организме человека менее 1мг (600 мкг). Он способствует усвоению железа.