МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ
УО «ПОЛЕССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
БИОТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Кафедра биохимии и биоинформатики
Реферат
на тему:
“Химическая связь и строение вещества”
Выполнила
cтудентка 1-го курса, гр. 21 НПД-1
Казак К.Н.
Проверила
ст. преподаватель кафедры биохимии и биоинформатики Ильючик И.А.
ПИНСК 2021
Оглавление
ВВЕДЕНИЕ…………………………………………………………………. |
3 |
ГЛАВА 1. ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ…………………… |
4 |
1.1 Ионная связь. Координационное число иона. Ионные кристаллические решетки…………………………………………………. |
4 |
1.2 Природа металлической связи. Строение кристаллов металлов……. |
5 |
ГЛАВА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА В КОНДЕНСИРОВАННОМ СОСТОЯНИИ……………………………………………………………….. |
6 |
2.1 Межмолекулярное взаимодействие: ориентационное, индукционное, дисперсионное ……………………………………………. |
6 |
2.2 Прочность межмолекулярного взаимодействия и агрегатное состояние веществ.…………………………………………………………. |
6 |
ГЛАВА 3. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ………………………………………... |
7 |
3.1. Природа водородной связи. Роль водородной связи в живой природе ……………………………………………………………………... |
7 |
3.2 Межмолекулярные комплексы и их роль в метаболических процессах……………………………………………………………………. |
7 |
ГЛАВА 4. КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ, ЖИДКОЕ И АМОРФНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВ………………………………………………….. |
8 |
4.1 Атомная и молекулярная кристаллические решетки ………………... |
9 |
4.2 Факторы, определяющие физические свойства атомных и молекулярных кристаллов ………………………………………………… |
9 |
ЗАКЛЮЧЕНИЕ…………………………………………………………….. |
10 |
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ………………………. |
11 |
Введение
В химии существует такое понятие как химическая связь. Это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
Наша задача изучить виды химической связи, их природу и роль, а так же особенности строения вещества.
Глава 1. Ионная и металлическая связь
1.1 Ионная связь. Координационное число иона. Ионные кристаллические решетки
Ионная связь, как правило, возникает между атомами типичных металлов и атомами типичных неметаллов. Процесс образования ионной связи сводится к переносу электронов от атомов менее электроотрицательных к атомам более электроотрицательным. Этот процесс завершается образованием положительных и отрицательных ионов, между которыми возникает электростатическое притяжение и, следовательно, ионная связь.
Значение координационного числа комплексообразователя зависит от его природы, степени окисления, природы лигандов и условий (температуры, природы растворителя, концентрации комплексообразователя и лигандов и др.), при которых протекает реакция комплексообразования. Значение КЧ может меняться в различных комплексных соединениях от 2 до 8 и даже выше. Наиболее распространенными координационными числами являются 4 и 6.
В зависимости от природы частиц, расположенных в узлах металла, и типа химической связи между ними различают четыре вида кристалических решеток: молекулярные, атомные, ионные и металические.
Вещества ионного строения образуют ионные кристаллы. Вэтом случае в узлах кристаллической решетки находятся отдельные ионы – как простые, так и сложные или их сочетания.