МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ

УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

"ПОЛЕССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ"

Кафедра биохимии и биоинформатики

РЕФЕРАТ

по дисциплине “Неорганическая химия”

на тему

“Элементы VI A группы”

Подготовил: студент 1 курса, групп 23БХ-1

Ничипорук Анна Игоревна

Проверил: доцент, к.б.н.

Ильючик Ирина Анатольевна

ПИНСК 2023

Оглавление

ВВЕДЕНИЕ

К элементам VI главной подгруппы периодической системы элементов Д.И.Менделеева относятся кислород (О), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Ро).

Групповое название этих элементов - халькогены (термин "халькоген" происходит от греческих слов "chalkos"-медь и "genos"- рожденный ), то есть "рождающие медные руды", обусловлено тем, что в природе они встречаются чаще всего в форме соединений меди (сульфидов, оксидов, селенидов и т.д.).

1.1 Общая характеристика элементов

Во внешней электронной оболочке атомы рассматриваемых элементов содержат шесть электронов - два на s-орбитали и четыре на р-орбитали. В основном состоянии атомы халькогенов имеют электронную конфигурацию ns2np4. Атом кислорода отличается от атомов других элементов подгруппы отсутствием d-подуровня во внешнем электронном слое, такая электронная структура атома кислорода обусловливает большие энергетические затраты «распаривание» его электронов. Поэтому ковалентность кислорода, как правило, равна двум. Однако атом кислорода, обладающий неподеленными электронными парами, может выступать в качестве донора электронов и образовывать дополнительные ковалентные связи по донорно-акцепторному способу.

У серы и у остальных элементов подгруппы число неспаренных электронов в атоме может быть увеличено путем перехода s- и р-электронов на d-подуровень внешнего слоя. В связи с этим элементы проявляют ковалентность, равную не только 2, но также 4 и 6.

Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы, хотя и менее активные, чем галогены. В своих соединениях они проявляют как отрицательную, так и положительную степень окисления. В соединениях с металлами и с водородом их степень окисления, как правило, равна -2. В соединениях с неметаллами, например с кислородом, она может иметь значение +4 или +6.

Исключение при этом составляет сам кислород. По величине ЭО он уступает только фтору; поэтому только в соединении с этим элементом (OF2) его степень окисления положительна (+2). В соединениях со всеми другими элементами кислород отрицателен обычно равен —2. В пероксиде водорода и его производных она равна —1.

Как и в группе галогенов, физические и химические свойства рассматриваемых элементов закономерно изменяются с увеличением порядкового номера. Вряду О —S — Sе—Те — Ро увеличиваются радиусы атомов и ионов. Соответственно в этом же направлении закономерно понижается энергия ионизации и относительная электроотрицательность.С увеличением порядкового номера элементов VIА-группы окислительная активность нейтральных атомов понижается и увеличивается восстановительная активность отрицательных ионов. Все это приводит к ослаблению неметаллических свойств халькогенов при переходе от кислорода к теллуру. С увеличением порядкового номера халькогенов возрастают характерные координационные числа. Это связано с тем, что при переходе от р-элементов четвертого периода к р-элементам пятого и шестого периодов в образовании σ- и π-связей все большую роль начинают играть d- и даже f-орбитали. Так, если для серы и селена наиболее характерны координационные числа 3 и 4, то для теллура — 6 и даже 8.