22) Растворимость веществ. Состав растворов.
|
Способы выражения состава раствора:
Массовая доля- отношение массы раствренного вещетва к массе раствора.
Молярная доля компонента раствора-- отношение количества данного данного компонента к общему количеству вещества раствора.
х1+х2=1 Молярная концентрация вещества эквивалента-- отношение количества эквивалентов раствора вещества к объёму раствора.
Молярная концентрация-
Моляльность раствора-- отношение химического количества вещества к массе растворителя.
Массовая концентрация вещества(титр)-- отношение массы растворенного вещества к объёму раствора.
|
|
Растворимостью - способность вещества растворяться в том или ином растворителе.
Хорошо растворимые(S меньше 1)
Малорастворимые (S=0,01-1г)
Нерастворимые( S больше 0.01г)
Насыщенный раствор-- раствор, наход в динамическом равнвесии с суб растворенного вещества.
Ненасыщенный раствор-- содержится меньше вещества
Перенасыщенный раствор-- больше, чем в насыщенном (неустойчивы) !меняя T/p
S зависит:
От природы растворяемого вещества и растворителя
Агрегатного состояния
Налич посторонних в-в
Т и р
Растворимость |
|
Тв вещества |
газов |
С увел Т-увел Не зависит от р |
Увел Т-умен Увел р- увелич |
Коэффицент растворимости(S)-величина, которая показывает какая мах масса в-ва может раствориться в 100г воды при данной температуре. (1л=1000г)
Закон
Дальтона:
растворимость каждого из компонентов
газовой смеси при постоянной температуре
пропорциональна парциальному давлению
компонента над жидкостью и не зависит
от общего давления смеси и индивидуальности
других компонентов.
23)Основные положения теории электролитической диссоциации.
при
растворении в воде электролиты
распадаются (диссоциируют) на положительно
и от рицательно заряженные ионы.
Положительно заряженные ионы--катионами;
Отрицательно заряженные ионы -- аннонами;
Основные
положения теории электролитической
диссоциации
1.
Электролиты при растворении в воде
распадаются (диссоциируют) на ионы –
положительные и отрицательные.
2.
Под действием электрического тока ионы
приобретают направленное движение:
положительно заряженные частицы
движутся к катоду, отрицательно
заряженные – к аноду. Поэтому положительно
заряженные частицы называются катионами,
а отрицательно заряженные – анионами.
3.
Направленное движение происходит в
результате притяжения их противоположно
заряженными электродами (катод заряжен
отрицательно, а анод – положительно).
4.
Ионизация – обратимый процесс:
параллельно с распадом молекул на ионы
(диссоциация) протекает процесс
соединения ионов в молекулы (ассоциация).
