8) Периодичность свойств химических элементов.

Важнейшие свойства элементов:

• Радиусы

• Энергия ионизации

• Сродство к электрону

• Электоотрицательность

На размер радиуса оказывают влияние структура в-ва, характер связи, СО. Поэтому различают атомные (ковалентные и металлические) и ионные радиусы.

Металлический радиус – половина расстояния между ядрами соседних атомов Ме.

Ковалентный радиус – половина расстояния между атомами соседних атомов неМе.

Ионный радиус – характерный размер шарообразных ионов, применяемый для вычисления межатомных расстояний в ионных соединениях. Понятие "ионный радиус" основано на предположении, что размеры ионов не зависят от состава молекул, в которые они входят. На него влияет количество электронных оболочек и плотность упаковки атомов и ионов в кристаллической решётке.

Радиусы положительных ионов всегда меньше радиусов отриц ионов и наоборот.

Изменение атомных радиусов в группах меньше, чем в периодах; в группах изменение немонотонно.

Энергия ионизации – это минимальная энергия для удаления электрона. Максимальное значение имеют инертные газы, минимальное – щелочные Ме.

Сродство к электрону – называют энергию, выделяющуюся или поглощающуюся в процессе присоединения электрона к свободному атому в его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион A-.

Электроотрицательность – способность атомов удерживать внешние электроны. Не является абсолютной константой и зависит от эффективного заряда ядра атома, который может меняться под влиянием соседних атомов, типов атомных орбиталей и характера их гибридизации.

9) Природа химической связи. Основные типы химической связи.

Химическая связь - это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Основным условием образования химической связи является понижение полной энергии Е многоатомной системы по сравнению с энергией изолированных атомов, т. е. Еaв < Еa + Ев в случае образования вещества АВ из атомов А и В.

Природа химической связи, согласно современным представлениям, объясняется взаимодействием электрических полей, образуемых электронами и ядрами атомов, которые участвуют в образовании химического соединения. Поэтому более точно химическую связь можно определить как взаимодействие атомов, обусловленное перекрыванием их электронных облаков и сопровождающееся уменьшением полной энергии системы.

В зависимости от характера распределения электронной плотности между взаимодействующими атомами различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную и металлическую.

Основными параметрами химической связи являются ее длина, прочность и валентные углы, характеризующие строение веществ, которые образованы из отдельных атомов.

Длина связи - это межъядерное расстояние между химически связанными атомами.

Угол между воображаемыми прямыми, проходящими через ядра химически связанных атомов, называется углом связи или валентным углом.

Важнейшей характеристикой химической связи, определяющей ее прочность, является энергия связи. Количественно она обычно оценивается с помощью энергии, затрачиваемой на разрыв такой связи.