Задачи УСР 6
.docxЗадачи по теме «Водородный показатель. Произведение растворимости»
(все задачи необходимо оформить в тетрадь)
1.
Каково
значение pH раствора, концентрация
ионов 
которого
равна 
моль/л
?
2. Какова концентрация ионов водорода и ионов гидроксила раствора, pH которого равен 10,3?
3. Определить pH растворов сильных электролитов:
а)
0,1 молярного раствора 
(а
= 0,92; f = 0,79);
б)
0,01 молярного раствора 
(а
= 0,93; f = 0,90).
где а — активность, т.е. проявляющаяся концентрация ионов;
с — реальная концентрация;
f
— коэффициент активности, для очень
разбавленных растворов 
,
тогда а ~ с.
4.
Определить
pH 0,6 молярного раствора 
5.
Рассчитать
произведение растворимости 
,
если его растворимость равна 
г/л.
6.
Определить
концентрацию ионов 
и
растворимость 
,
выраженную в граммах на литр насыщенного
раствора
7.
Будет
ли наблюдаться осаждение сульфата
кальция при смешивании одинаковых
объемов 0,002 молярного раствора 
и
0,004 молярного раствора 
?
Если в этих условиях осаждение не будет
наблюдаться, какова должна быть
концентрация
в
исходном растворе, чтобы началось
осаждение 
?
8. Растворимость Са(ОН)2 при 18 °С равна 4,6×10-6 моль/л. Вычислить произведение растворимости основания.
9. В 160 мл насыщенного раствора PbI2 содержится 0,0268 г свинца в виде ионов. Вычислить произведение растворимости PbI2.
10. Выпадает ли осадок РbCl2, если смешаны 1 мл 0,2 М раствора Pb(NO3)2 и 2 мл 0,01 М раствора NaCl?
11. Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см3
0,02 М CH3COOH с равным объемом 0,2 М
CH3COOK.
12. Определите pH буферной смеси, содержащей равные объемы растворов NH4OH и NH4Cl с массовыми долями 5,0
%.
13. Вычислите в каком соотношении надо смешать ацетат натрия и уксусную кислоту, чтобы получить буферный раствор с pH = 5.
14. В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая:
а) 0,1 М СН3СООН; б) 0,1 М НСООН; в) 0,1 М HCN?
15. Выведите формулу для расчета рН:
а) ацетатной буферной смеси;
б) аммиачной буферной смеси.
512 Вычислите молярную концентрацию раствора HCOOH, имеющего pH = 3.