smuds_khimia_1

Аналитическое выражение второго начала термодинамики для открытой системы CvdT=TdS-Pdv

 Атомный номер элемента в Периодической системе равен положительному заряду ядра атома

Атомы элементов одного периода имеют одинаковый (-ую, -ое) число электронных слоев

Атомы элементов, принадлежащих одной и той же подгруппе, имеют одинаковый (-ую, -ое)число валентных электронов

В ионных уравнениях в форме ионов записывают  FeCl₃ и H₂SO₄

В окислительно-восстановительной реакцииMnSO4 + Cl2 + KOH ® MnO42– + Cl– окислитель Сl₂, восстановитель Mn²⁺

В периоде с увеличением порядкового номера элемента увеличивается(-ются) кислотные свойства оксидов

В растворе K₃[Fe(CN)₆] наиболее высока концентрация ионов [Fe(CN)₆]^3­–

 Валентность атома – это число химических связей, образованных данным атомом в соединении

 Веществом молекулярного строения являетсяозон

Взаимодействуют водные растворы K₂CO₃ и HNO₃

Взаимодействуют водные растворы NaOH+Zn(NO3)2 

Взаимодействуют с раствором H2SO4 оба вещества FeOOH; MnCO₃

Взаимодействуют с раствором NaOH оба вещества WO₃; SnOHCl

Водородная связь образуется между молекуламиH₂SO₄ и H₂O

Выражение для константы равновесия реакции 4HCl + O₂ Û 2Cl₂ + 2H₂O Kp=Pcl2^2/Phcl^4*Po2

Выражение константы диссоциации H₂СO₃ по первой ступени K1=[H+]*[HCO3]/[H2CO3]

Выражение константы нестойкости иона [Cu(NH₃)₄]²⁺ K=[Cu^2+][NH3]^4/[[Cu(NH3)4]^2+]

Высшая положительная степень окисления элементов возрастает в следующем ряду Li, Be, B

Высшая степень окисления титана …+4

Гибридизация атомных орбиталей в принципе невозможна у элемента H

Главное квантовое число характеризует энергию электрона в атоме

Диссоциации Sr(OH)₂ соответствует уравнение Sr(OH)₂ = Sr²⁺ + 2OH^-

Для осуществления превращения Co²⁺ → CoOOH необходимы: окислитель, щелочь

Для осуществления превращения Cr2O72– → Cr3+ необходимы: восстановитель кислота

Для осуществления превращения H₂PO₂^- → PO₄^3- необходимы: щелочь окислитель

Для осуществления превращения MnO2 → MnO42- необходимы: окислитель, щелочь

Для осуществления превращения PbO2 → Pb2+ необходимы: восстановитель

Для осуществления превращения V3+ → VO2+ необходимы: окислитель кислота

Единицы измерения молярной концентрации моль/л

Заряд комплексного иона содержащего Sn²⁺ (к.ч. = 4) и OH^-2-

Заряд комплексного иона, образующегося при взаимодействии Cu(OH)₂ и NH₃ (к.ч. Сu²⁺ = 4) 2+

Значением рН < 7 характеризуются водные растворы солей:Pb(NO3)2 NH4Cl

Из суждений А. Молекула CH4 имеет форму тетраэдра Б. Молекула CH4 неполярна верны оба суждения

Из суждений А. Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решеткуверны оба суждения

 Ионы являются структурной единицей каждого из двух веществ  –хлорид калия и сульфид натрия

Катионный комплекс образуется при взаимодействии Cu(OH)₂ и NH₃ (к.ч. Сu²⁺ = 4)

Кислая среда в растворе соли является Na2SO3 

Кислая среда в растворе солиAl2(SO4)3

Кислотным является высший оксид 24Cr

Концентрация ионов Au³⁺ в растворе, содержащем 0,1 моль/л H[AuCl₄] (К_нест [AuCl₄]⁺ = 5_˙10^–22) и 1 моль/л ионов Cl^- равна … моль/л. 5_˙10^–23

Координационное число иона комплексообразователя в соединении [Cd(NH₃)₄]Cl₂4

Коэффициент перед HNO₃ в уравнении окислительно-восстановительной реакции HCl + HNO₃ -> Cl₂ + NO + … равен2

Коэффициент перед окислителем в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO₄ + KI + H₂SO₄ ->Mn²⁺ + I₂ равен …2

Легче всего присоединяет электроны атом к самому ЭО элементу серы

Масса хлорида кальция в 400 г 8 % -го раствора составляет … г. 32

Метод исследования разбавленных растворов, основанный на измерении избыточного давления, прилагаемого к раствору и останавливающего самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор, называется осмометрия

Могут реагировать и с раствором H₂SO₄ и с раствором KOH: Cr(OH)₃, SnO

Может реагировать и с раствором H₂SO₄ и с раствором NaOH Al(OH)₃

Молекулой-радикалом является NО

Молекулярная формула продукта окисления в реакции, протекающей по схеме H₂S + HClO₃ →H2SO4

Молекулярная формула продукта окисления в реакции, протекающей по схеме KNO2 + KClO3 + KOH→KNO3

Наиболее сильной галогеноводородной кислотой является HI

Наиболее устойчивый комплексный ион   [Cu(NH₃)₄]²⁺ [Сo(NH₃)₄]²⁺     [Сd(NH₃)₄]²⁺     [Сu(NH₃)₄]²⁺

 Наиболее электроотрицательным химическим элементом является фтор

НЕ образует соединения в высшей степени окисления, равной номеру группы, элемент фтор

 НЕВЕРНОЕ утверждение: Тепловой эффект реакции зависит от числа промежуточных стадий реакции

Недостающее вещество в схеме реакции NaClO + … + H₂SO₄ → Cl^– + I₂KI

Недостающий продукт в схеме реакции Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr3+ + …AsO43–

 Недостающий продукт в схеме реакции SO₂ + NaBrO₃ + H₂O → Br^– + …SO₄^2–

Недостающий продукт ОВР Co(OH)2 + Cl2 + NaOH → Cl– + … Co(OH)3

Недостающий продукт ОВР K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + … Cr3+

Недостающий продукт ОВРMnO2 + HCl → Cl2 + …Mn2+

Недостающий продукт ОВРNH4VO3 + KI + H2SO4 → I2 + … VO2+

Недостающий продукт ОВРPbO2 + HCl (конц.) → Cl2 + … Pb2+

Неметаллические свойства возрастают в ряду Sb, As, P

Образование металлической связи обусловлено делокализацией валентных электронов

Один литр раствора гидроксида натрия (С_м =2 моль/л) содержит … г NaOH 80

Одинаковую степень окисления проявляют подчеркнутые элементы ряда  SO₃^2–, TiO²⁺, MnO₂

Окислителем при коррозии гальванопарыCd / Sn в среде HCl являетсяH⁺

Основные свойства оксидов усиливаются в ряду Al₂O₃ → MgO → Na₂O

По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении NH₄Br

Полностью и необратимо гидролизуется соль Al₂S₃

Положительный заряд ядра атома равен числу протонов в ядре

Полярность связи наименьшая в соединении PH₃

Порядок растворов равной молярной концентрации по увеличению значения pH: HCl     Na₂SO₄     Na₂CO₃     NaOH

Последовательность водородных соединений в порядке уменьшения кислотных свойств  H₂Te     H₂Se     H₂S     H₂O

Последовательность кислот в порядке увеличения их силы: HCN     HClO     HClO₂

Последовательность сульфидов в порядке уменьшения их растворимости:ZnS CdS CuS

ПР (AgCl) = 1∙10–10 Концентрация ионов Ag+ (моль/л) в насыщенном растворе AgCl1∙10^–5

Превращение CuSO₄ → Cu(NO₃)₂ можно осуществить добавлением Ba(NO₃)₂

Превращение SO₂ → SO₃^2– можно осуществить добавлением … щелочи

Превращение МgCl2 в Мg(OH)2 можно осуществит добавлением KOH

 Превращение Сl₂ -> Cl^– + ClO^– можно осуществить добавлением щелочи

Превращение СO₂ → СO₃^2– можно осуществить добавлением щелочи

Превращению Cr₂O₇^2- -> Cr³⁺ соответствует уравнение Cr₂O₇^2– + 14 Н⁺ + 6ē -> 2 Cr³⁺ + 7 Н₂О

Превращения, для протекания которых нужна кислота:  FeOOH → FeCl₃, K₂CrO₄ → K₂Cr₂O₇

При изобарическом нагревании аргон совершил работу A = 8 Дж. Количество теплоты в Джоулях, сообщенное газу, равно 20

При протекании самопроизвольного процесса энтропия и изобарно-изотермический потенциал изменяются следующим образом DS>0; DG<0

Продукт взаимодействия CoOOH с восстановителем в кислой средеCo2+

Продукт взаимодействия SnO2 с восстановителем в кислой среде Sn2+

Продукт взаимодействия иона MnO4– с восстановителем в кислой среде Mn2+

Продукт взаимодействия иона V3+ с восстановителем в кислой средеV2+

Продукт взаимодействия иона Сr2O72– с восстановителем в кислой средеCr3+

Продукт гидролиза AlCl₃ (к.ч. Al³⁺ = 6) по первой ступени [Al(H₂O)₅OH]²⁺

Продукт окисления иона SO32– при электролизе водного раствора соли SO42–

Продукты в схеме реакции I₂ + Cl₂ + NaOH → … IO₃^–, Cl^–

Продукты взаимодействия Cu + HNO_3(разб.) -> Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Продукты взаимодействия Mg + H₂O ->  (на основании данных окислительно-восстановительных потенциалов)Mg(OH)₂ + H₂

Продукты коррозии гальванопарыAl / Cu + HCl :Al³⁺, H₂

Продукты ОВР KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → … Mn2+ Fe3+

Продукты ОВР KMnO4 + VOSO4+ H2SO4 → … Mn2+ VO3–

Продукты ОВРPbO2 + MnSO4 + H2SO4 →…Pb2+ MnO4–

Продукты термического разложения KNO3 :KNO2 O2

Пространственное строение молекулы, центральный атом которой находится в sp²-гибридном состоянии  –треугольник

Протекторами по отношению к кадмию в нейтральной среде (согласно значениям окислительно-восстановительных потенциалов) являются:  Zn, Mg

Раствор с концентрацией ионов H+0.1 моль\л характерезуется pH=1 

Раствор, с концентрацией ионов Н+ 0,01 моль/л характеризуется pH = 2

Ряд химических элементов, в котором радиус атома увеличиваетсяCl, P, Si, Ge

С водой взаимодействуют Аl, Na, Cа 

С водой взаимодействуют:  Na, Ca

С соляной кислотой взаимодействует Cd, Cu, Al 

С соляной кислотой взаимодействуют:  Al, Cd

Самая большая кратность связи в молекулеCO₂

Сильным электролитом является HNO₃

Сильными электролитами являются все вещества в ряду KOH, NaHTe, HNO₃

Совместный гидролиз протекает при сливании растворов NH₄NO₃ и K₂SiO₃

Соединение железа, которое проявляет только окислительные свойстваK₂FeO₄

Соединение, в котором азот проявляет степень окисления +3 HNO₂

Соединения ванадия, которые проявляют только окислительные свойства: V2O5, NaVO3

Соединения марганца, которые проявляют только окислительные свойства:KMnO4 Mn2O7

Соединения олова, которые проявляют только окислительные свойства: Na₂[Sn(OH)₆], SnO₂

Соединения хрома, которые проявляют только окислительные свойства: K2CrO4 CrO3

Соединения, в которых хлор проявляет окислительные свойства: KClO, KClO₃

Сокращенное ионное уравнение H⁺ + OH^– = H₂O соответствует взаимодействию  H₂SO₄ и NaOH

Сокращенное ионное уравнение реакции Ni(NO₃)₂ + 2 NaOH = Ni(OH)₂ + 2 NaNO_{3  Ni}²⁺ _{+ 2 OH= Ni(OH)2}

 Степень гидролиза MgCl₂ увеличивается при: разбавлении раствора, нагревании раствора

Степень гидролиза Na2 CO3 увеличивается при При повышении температуры 

Степень окисления +4 могут проявлять в соединениях₂₂Ti, ₂₃V

Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между карбонатом калия и нитратом бария равна … 3

Температуры кипения воды (t₁) и 10%-го раствора глюкозы (t₂) связаны соотношением +3) t₁ < t₂

Только водород выделится на катоде при электролизе водных растворов: NaCl, KOH

Только окислительные свойства проявляет F₂

Угол между связями в молекуле BeBr_2 180⁰

Уравнение диссоциации комплексного соединения Na[AgCl₂]Na[AgCl₂] = Na⁺ + [AgCl₂]^–

Уравнение катоднойполуреакции при электролизе 2+

Форма орбитали определяется … квантовым числом. орбитальным

Формула пропущенного вещества в схеме реакции HCl + HNO₃ - >… + NO + H₂OCl2

Химический элемент образует высший оксид RO₃. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента в невозбужденном состоянии ns²np⁴

Число неспаренных электронов в атоме железа в невозбужденном состоянии 4

Число орбиталей в подуровне равно числу значений магнитного квантового числа

 Число степеней свободы (вариантность состояния) системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияют только давление и температура  –К-Ф+2

Число электронов в ионе кобальта Сo²⁺ равно 25

Щелочная среда в растворе соли Ba(CH3COO)2 

Электролизом водного раствора соли можно получить Sn

Электролизом водного раствора соли можно получить: PbSn

Электролитами являются все вещества в ряду Na₂SO₄, H₂SO₃, BaCl₂

Электролитом является H2SO4 

 Электролитом является Н₃PO₄

Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду As, Se, S

Элемент, высший оксид которого Э2O5, имеет конфигурацию внешнего уровня ns²np³

Энергия электрона в атоме возрастает в порядке увеличения n+ℓ