samaya_polnaya_smuds

010

Положительный заряд ядра атома равен числу протонов в ядре Главное квантовое число характеризует энергию электрона в атоме Число орбиталей в подуровне равно числу значений магнитного квантового числа Энергия электрона в атоме возрастает в порядке увеличения n+ℓ Форма орбитали определяется орбитальным квантовым числом Число электронов в ионе кобальта Сo²⁺ равно 25 Число неспаренных электронов в атоме железа в невозбужденном состоянии 4 Высшая положительная степень окисления элементов возрастает в следующем ряду – Li, Be, B Химический элемент образует высший оксид RO₃. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента в невозбужденном состоянии ns²np⁴

020

Ряд химических элементов, в котором радиус атома увеличивается  – Cl, P, Si, Ge Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду As, Se, S Основные свойства оксидов усиливаются в ряду Al₂O₃ → MgO → Na₂O Легче всего присоединяет электроны атом серы Атомный номер элемента в Периодической системе равен положительному заряду ядра атома Атомы элементов, принадлежащих одной и той же подгруппе, имеют одинаковый (-ую, -ое) число валентных электронов Атомы элементов одного периода имеют одинаковый (-ую, -ое) число электронных слоев В периоде с увеличением порядкового номера элемента увеличивается(-ются) кислотные свойства оксидов Неметаллические свойства возрастают в ряду Sb, As, P

030

Образование металлической связи обусловлено делокализацией валентных электронов НЕ образует соединения в высшей степени окисления, равной номеру группы, элемент фтор Элемент, высший оксид которого Э₂O₅, имеет конфигурацию внешнего уровня ns²np³ Наиболее электроотрицательным химическим элементом является фтор По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении NH₄Br Валентность атома – это число химических связей, образованных данным атомом в соединении Водородная связь образуется между молекулами H₂SO₄ и H₂O Самая большая кратность связи в молекуле CO₂ Полярность связи наименьшая в соединении PH₃

040

Веществом молекулярного строения является озон Ионы являются структурной единицей каждого из двух веществ  – хлорид калия и сульфид натрия Из суждений А. Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку верны оба суждения Пространственное строение молекулы, центральный атом которой находится в sp²-гибридном состоянии  – треугольник Из суждений А. Молекула CH₄  имеет форму тетраэдра Б. Молекула CH₄  неполярна верны оба суждения Молекулой-радикалом является NO Угол между связями в молекуле BeBr₂ 180⁰ Гибридизация атомных орбиталей в принципе невозможна у элемента H

110

При изобарическом нагревании аргон совершил работу A = 8 Дж. Количество теплоты в Джоулях, сообщенное газу, равно 20 НЕВЕРНОЕ утверждение: Тепловой эффект реакции зависит от числа промежуточных стадий реакции

120

выражение второго начала термодинамики для открытой системы

130

При протекании самопроизвольного процесса энтропия и изобарно-изотермический потенциал изменяются следующим образом  – DS>0; DG<0

140

Выражение для константы равновесия реакции 4HCl + O₂ Û 2Cl₂ + 2H₂O Число степеней свободы (вариантность состояния) системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияют только давление и температура  – К-Ф+2

150 Метод исследования разбавленных растворов, основанный на измерении избыточного давления, прилагаемого к раствору и останавливающего самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор, называется осмометрия

210

Единицы измерения молярной концентрации моль/л Масса хлорида кальция в 400 г 8 % -го раствора составляет 32г. Один литр раствора гидроксида натрия (С_м =2 моль/л) содержит 80г NaOH. Температуры кипения воды (t₁) и 10%-го раствора глюкозы (t₂) связаны соотношением +3) t₁ < t₂

220

Электролитом является Н₃PO₄ Электролитами являются все вещества в ряду Na₂SO₄, H₂SO₃, BaCl₂ Сильным электролитом является HNO₃ Сильными электролитами являются все вещества в ряду KOH, NaHTe, HNO₃ Последовательность кислот в порядке увеличения их силы: HCN     HClO     HClO₂

Диссоциации Sr(OH)₂ соответствует уравнение Sr(OH)₂ = Sr²⁺ + 2OH^- Выражение константы диссоциации H₂СO₃ по первой ступени 230

В ионных уравнениях в форме ионов записывают FeCl₃ и H₂SO₄ Превращение CuSO₄ → Cu(NO₃)₂ можно осуществить добавлением Ba(NO₃)₂ Сокращенное ионное уравнение реакции Ni(NO₃)₂ + 2 NaOH = Ni(OH)₂ + 2 NaNO₃ Ni²⁺ + 2 OH^– = Ni(OH)₂ Взаимодействуют водные растворы K₂CO₃ и HNO₃ Сокращенное ионное уравнение H⁺ + OH^– = H₂O соответствует взаимодействию H₂SO₄ и NaOH Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между карбонатом калия и нитратом бария равна 3

240

Последовательность сульфидов в порядке уменьшения их растворимости:   ZnS     CdS     CuS ПР (AgCl) = 1∙10^–10 Концентрация ионов Ag⁺ (моль/л) в насыщенном растворе AgCl 1∙10^–5

250

Кислая среда в растворе соли Al₂(SO₄)₃ Полностью и необратимо гидролизуется соль Al₂S₃ Совместный гидролиз протекает при сливании растворов NH₄NO₃ и K₂SiO₃ Порядок растворов равной молярной концентрации по увеличению значения pH:   HCl     Na₂SO₄     Na₂CO₃     NaOH Значением рН < 7 характеризуются водные растворы солей: Pb(NO₃)₂ NH₄Cl Степень гидролиза MgCl₂ увеличивается при: разбавлении раствора, нагревании раствора Раствор, с концентрацией ионов Н⁺ 0,01 моль/л характеризуется pH = 2

310

Соединение, в котором азот проявляет степень окисления +3 HNO₂ Одинаковую степень окисления проявляют подчеркнутые элементы ряда SO₃^2–, TiO²⁺, MnO₂ В окислительно-восстановительной реакции MnSO₄ + Cl₂ + KOH  MnO₄^2– + Cl^– окислитель Сl₂ восстановитель Mn²⁺ Коэффициент перед HNO₃ в уравнении окислительно-восстановительной реакции HCl + HNO₃  Cl₂ + NO + … равен 2 Коэффициент перед окислителем в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO₄ + KI + H₂SO₄ Mn²⁺ + I₂ равен 2 Превращению Cr₂O₇^2-  Cr³⁺ соответствует уравнение Cr₂O₇^2– + 14 Н⁺ + 6ē  2 Cr³⁺ + 7 Н₂О

320

Продукты взаимодействия Cu + HNO_3(разб.) Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O Продукты взаимодействия Mg + H₂O   (на основании данных окислительно-восстановительных потенциалов) Mg(OH)₂ + H₂ Окислителем при коррозии гальванопары Cd / Sn в среде HCl является H⁺ Продукты коррозии гальванопары Al / Cu + HCl : H₂ Al³⁺ С соляной кислотой взаимодействуют: Al Cd С водой взаимодействуют: Na Ca Протекторами по отношению к кадмию в нейтральной среде (согласно значениям окислительно-восстановительных потенциалов) являются: Mg Zn

330

Уравнение катодной полуреакции при электролизе водного раствора CuSO₄ с инертными электродами Cu²⁺ + 2 ē = Cu Только водород выделится на катоде при электролизе водных растворов: NaCl KOH Электролизом водного раствора соли можно получить: Pb Sn Продукт окисления иона SO₃^2– при электролизе водного раствора соли SO₄^2– Электролизом водного раствора соли можно получить Sn

410

Заряд комплексного иона содержащего Sn²⁺ (к.ч. = 4) и OH^- 2– Координационное число иона комплексообразователя в соединении [Cd(NH₃)₄]Cl₂ 4 Заряд иона комплексообразователя в соединении K₄[Mn(CN)₆] 2+

420

Катионный комплекс образуется при взаимодействии Cu(OH)₂ и NH₃ (к.ч. Сu²⁺ = 4) Заряд комплексного иона, образующегося при взаимодействии Cu(OH)₂ и NH₃ (к.ч. Сu²⁺ = 4) 2+ Продукт гидролиза AlCl₃ (к.ч. Al³⁺ = 6) по первой ступени [Al(H₂O)₅OH]²⁺ Уравнение диссоциации комплексного соединения Na[AgCl₂] Na[AgCl₂] = Na⁺ + [AgCl₂]^–

430

Наиболее устойчивый комплексный ион [Cu(NH₃)₄]²⁺ Прочность комплексов увеличивается в последовательности [Сo(NH₃)₄]²⁺     [Сd(NH₃)₄]²⁺ [Сu(NH₃)₄]²⁺     В растворе K₃[Fe(CN)₆] наиболее высока концентрация ионов [Fe(CN)₆]^3­– Концентрация ионов Au³⁺ в растворе, содержащем 0,1 моль/л H[AuCl₄] (К_нест [AuCl₄]⁺ = 5_˙10^–22) и 1 моль/л ионов Cl^- равна 5_˙10^–23 моль/л. Выражение константы нестойкости иона [Cu(NH₃)₄]²⁺

510

Наиболее сильной галогеноводородной кислотой является HI Последовательность водородных соединений в порядке уменьшения кислотных свойств   H₂Te     H₂Se     H₂S     H₂O Только окислительные свойства проявляет F₂ Соединения, в которых хлор проявляет окислительные свойства: KclO KClO₃

520

Недостающее вещество в схеме реакции NaClO + … + H₂SO₄ → Cl^– + I₂ KI Продукты в схеме реакции I₂ + Cl₂ + NaOH → … Cl^– IO₃^– Превращение Сl₂ -> Cl^– + ClO^– можно осуществить добавлением щелочи Формула пропущенного вещества в схеме реакции HCl + HNO₃ -> Cl2 + NO + H₂O

530

Превращение SO₂ → SO₃^2– можно осуществить добавлением щелочи Недостающий продукт в схеме реакции SO₂ + NaBrO₃ + H₂O → Br^– + SO₄^2– Молекулярная формула продукта окисления в реакции, протекающей по схеме H₂S + HClO₃ → H2SO4

540

Превращение СO₂ → СO₃^2– можно осуществить добавлением щелочи Для осуществления превращения H₂PO₂^- → PO₄^3- необходимы: окислитель щелочь Недостающий продукт в схеме реакции Na₃AsO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr³⁺ + AsO₄^3– Продукты термического разложения KNO₃ : KNO₂ O₂ Молекулярная формула продукта окисления в реакции, протекающей по схеме KNO₂ + KClO₃ + KOH→ KNO3

610

Высшая степень окисления титана 4 Степень окисления +4 могут проявлять в соединениях ₂₂Ti ₂₃V Взаимодействуют с раствором NaOH оба вещества WO₃; SnOHCl Может реагировать и с раствором H₂SO₄ и с раствором NaOH Al(OH)₃ Превращения, для протекания которых нужна кислота: FeOOH → FeCl_3; K₂CrO₄ → K₂Cr₂O₇ Кислотным является высший оксид ₂₄Cr Взаимодействуют с раствором H₂SO₄ оба вещества FeOOH; MnCO₃ Могут реагировать и с раствором H₂SO₄ и с раствором KOH: Cr(OH)₃ SnO

620

Соединение железа, которое проявляет только окислительные свойства K₂FeO₄ Для осуществления превращения Co²⁺ → CoOOH необходимы: окислитель щелочь Продукт взаимодействия CoOOH с восстановителем в кислой среде Co²⁺ Недостающий продукт ОВР Co(OH)₂ + Cl₂ + NaOH → Cl^– + Co(OH)₃

630

Соединения марганца, которые проявляют только окислительные свойства: KMnO₄ Mn₂O₇ Для осуществления превращения MnO₂ → MnO₄^2- необходимы: окислитель щелочь Продукт взаимодействия иона MnO₄^– с восстановителем в кислой среде Mn²⁺ Недостающий продукт ОВР MnO₂ + HCl → Cl₂ + Mn²⁺ Продукты ОВР KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Mn²⁺ Fe³⁺

640

Соединения хрома, которые проявляют только окислительные свойства: K₂CrO₄ CrO₃ Для осуществления превращения Cr₂O₇^2– → Cr³⁺ необходимы: кислота восстановитель Продукт взаимодействия иона Сr₂O₇^2– с восстановителем в кислой среде Cr³⁺ Недостающий продукт ОВР K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → I₂ + Cr³⁺

650

Соединения ванадия, которые проявляют только окислительные свойства: V₂O₅ NaVO₃ Для осуществления превращения V³⁺ → VO²⁺ необходимы: кислота окислитель Продукт взаимодействия иона V³⁺ с восстановителем в кислой среде V²⁺ Недостающий продукт ОВР NH₄VO₃ + KI + H₂SO₄ → I₂ + VO²⁺ Продукты ОВР KMnO₄ + VOSO₄+ H₂SO₄ → Mn²⁺ VO₃^–

660

Соединения олова, которые проявляют только окислительные свойства: Na₂[Sn(OH)₆] SnO₂ Для осуществления превращения PbO₂ → Pb²⁺ необходимы: кислота восстановитель Продукт взаимодействия SnO₂ с восстановителем в кислой среде Sn²⁺ Недостающий продукт ОВР PbO₂  + HCl _(конц.) → Cl₂ + Pb²⁺ Продукты ОВР PbO₂ + MnSO₄ + H₂SO₄ → Pb²⁺ MnO₄^–