khimia

010

Положительный заряд ядра атома равен числу протонов в ядре Главное квантовое число характеризует энергию электрона в атоме Число орбиталей в подуровне равно числу значений магнитного квантового числа Энергия электрона в атоме возрастает в порядке увеличения n+ℓ Форма орбитали определяется орбитальным квантовым числом Число электронов в ионе кобальта Сo²⁺ равно 25 Число неспаренных электронов в атоме железа в невозбужденном состоянии 4 Высшая положительная степень окисления элементов возрастает в следующем ряду – Li, Be, B Химический элемент образует высший оксид RO₃. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента в невозбужденном состоянии ns²np⁴

020

Ряд химических элементов, в котором радиус атома увеличивается  – Cl, P, Si, Ge Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду As, Se, S Основные свойства оксидов усиливаются в ряду Al₂O₃ → MgO → Na₂O Легче всего присоединяет электроны атом серы Атомный номер элемента в Периодической системе равен положительному заряду ядра атома Атомы элементов, принадлежащих одной и той же подгруппе, имеют одинаковый (-ую, -ое) число валентных электронов Атомы элементов одного периода имеют одинаковый (-ую, -ое) число электронных слоев В периоде с увеличением порядкового номера элемента увеличивается(-ются) кислотные свойства оксидов Неметаллические свойства возрастают в ряду Sb, As, P

040

Веществом молекулярного строения является озон Ионы являются структурной единицей каждого из двух веществ  – хлорид калия и сульфид натрия Из суждений А. Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку верны оба суждения Пространственное строение молекулы, центральный атом которой находится в sp²-гибридном состоянии  – треугольник Из суждений А. Молекула CH₄  имеет форму тетраэдра Б. Молекула CH₄  неполярна верны оба суждения Молекулой-радикалом является NO Угол между связями в молекуле BeBr₂ 180⁰ Гибридизация атомных орбиталей в принципе невозможна у элемента H

110

При изобарическом нагревании аргон совершил работу A = 8 Дж. Количество теплоты в Джоулях, сообщенное газу, равно 20 НЕВЕРНОЕ утверждение: Тепловой эффект реакции зависит от числа промежуточных стадий реакции

120

выражение второго начала термодинамики для открытой системы

130

При протекании самопроизвольного процесса энтропия и изобарно-изотермический потенциал изменяются следующим образом  – DS>0; DG<0

140

Выражение для константы равновесия реакции 4HCl + O₂ Û 2Cl₂ + 2H₂O Число степеней свободы (вариантность состояния) системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияют только давление и температура  – К-Ф+2

150

Метод исследования разбавленных растворов, основанный на измерении избыточного давления, прилагаемого к раствору и останавливающего самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор, называется осмометрия

210

Единицы измерения молярной концентрации моль/л Масса хлорида кальция в 400 г 8 % -го раствора составляет 32г. Один литр раствора гидроксида натрия (С_м =2 моль/л) содержит 80г NaOH. Температуры кипения воды (t₁) и 10%-го раствора глюкозы (t₂) связаны соотношением +3) t₁ < t₂

220

Электролитом является Н₃PO₄ Электролитами являются все вещества в ряду Na₂SO₄, H₂SO₃, BaCl₂ Сильным электролитом является HNO₃ Сильными электролитами являются все вещества в ряду KOH, NaHTe, HNO₃ Последовательность кислот в порядке увеличения их силы: HCN     HClO     HClO₂

Диссоциации Sr(OH)₂ соответствует уравнение Sr(OH)₂ = Sr²⁺ + 2OH^- Выражение константы диссоциации H₂СO₃ по первой ступени 230

В ионных уравнениях в форме ионов записывают FeCl₃ и H₂SO₄ Превращение CuSO₄ → Cu(NO₃)₂ можно осуществить добавлением Ba(NO₃)₂ Сокращенное ионное уравнение реакции Ni(NO₃)₂ + 2 NaOH = Ni(OH)₂ + 2 NaNO₃ Ni²⁺ + 2 OH^– = Ni(OH)₂ Взаимодействуют водные растворы K₂CO₃ и HNO₃ Сокращенное ионное уравнение H⁺ + OH^– = H₂O соответствует взаимодействию H₂SO₄ и NaOH Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между карбонатом калия и нитратом бария равна 3

240

Последовательность сульфидов в порядке уменьшения их растворимости:   ZnS     CdS     CuS ПР (AgCl) = 1∙10^–10 Концентрация ионов Ag⁺ (моль/л) в насыщенном растворе AgCl 1∙10^–5

250

Кислая среда в растворе соли Al₂(SO₄)₃ Полностью и необратимо гидролизуется соль Al₂S₃ Совместный гидролиз протекает при сливании растворов NH₄NO₃ и K₂SiO₃ Порядок растворов равной молярной концентрации по увеличению значения pH:   HCl     Na₂SO₄     Na₂CO₃     NaOH Значением рН < 7 характеризуются водные растворы солей: Pb(NO₃)₂ NH₄Cl Степень гидролиза MgCl₂ увеличивается при: разбавлении раствора, нагревании раствора Раствор, с концентрацией ионов Н⁺ 0,01 моль/л характеризуется pH = 2

310

Соединение, в котором азот проявляет степень окисления +3 HNO₂ Одинаковую степень окисления проявляют подчеркнутые элементы ряда SO₃^2–, TiO²⁺, MnO₂ В окислительно-восстановительной реакции MnSO₄ + Cl₂ + KOH  MnO₄^2– + Cl^– окислитель Сl₂ восстановитель Mn²⁺ Коэффициент перед HNO₃ в уравнении окислительно-восстановительной реакции HCl + HNO₃  Cl₂ + NO + … равен 2 Коэффициент перед окислителем в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO₄ + KI + H₂SO₄ Mn²⁺ + I₂ равен 2 Превращению Cr₂O₇^2-  Cr³⁺ соответствует уравнение Cr₂O₇^2– + 14 Н⁺ + 6ē  2 Cr³⁺ + 7 Н₂О

320

Продукты взаимодействия Cu + HNO_3(разб.) Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O Продукты взаимодействия Mg + H₂O   (на основании данных окислительно-восстановительных потенциалов) Mg(OH)₂ + H₂ Окислителем при коррозии гальванопары Cd / Sn в среде HCl является H⁺ Продукты коррозии гальванопары Al / Cu + HCl : H₂ Al³⁺ С соляной кислотой взаимодействуют: Al Cd С водой взаимодействуют: Na Ca Протекторами по отношению к кадмию в нейтральной среде (согласно значениям окислительно-восстановительных потенциалов) являются: Mg Zn

330

Уравнение катодной полуреакции при электролизе водного раствора CuSO₄ с инертными электродами Cu²⁺ + 2 ē = Cu Только водород выделится на катоде при электролизе водных растворов: NaCl KOH Электролизом водного раствора соли можно получить: Pb Sn Продукт окисления иона SO₃^2– при электролизе водного раствора соли SO₄^2– Электролизом водного раствора соли можно получить Sn