Бондарев Б.В. Курс общей физики Кн. 3 Термодинамика. Статистическая физика. Строение вещества

Если молекула состоит на различных атомов, то центр тяжести внеш-

них электронов уже не будет находиться посередине между атомами, а

будет смещен к тому или другому атому. В некоторых случаях все внеш-

ние электроны (когда их немного, один или два) одного атома переходят

к другому атому,

которыи превращается таким образом в отрицательно

заряжениыи ион.

Так, например, происходит при образовании молекулы

иэ атомов натрия На и хлора СІ.

Один внешнии электрон атома натрия

переходит к атому хлора

(рис.

6.3).

Между ионами девствуют куло-

новские силы притяжения,

которые обеспечивают прочность молекулы.

Такая связь называется полной.

Рис. 6.3. Монах-ум НаСІ. Нант связь

Система заряженных частиц, для которых центры тяжести”

отрица-

тельных и положительных зарядов не совпадают, называется электри-

ческим дипохєм. Например, молекула НаСІ является электрическим ди-

Полем .

'ї Е..

Рис. 6.4. Силы Ван-дерВамьса

Под действием внешнего электрического поля сферически симметрич-

ный атом превращается в электрический диполь (полярнзуетсл).

Взаим-

ная поляризации атомов происходит при их сближения. Атомы,

превра-

тившиеся в электрические дпполи. притягиваются друг к другу (рис.

6.4). [Іри этом они еще больше полярнэуют друг друга. Силы,

обусло-

вленные взаимной поляризациеи атомов или молекул. называются дас-

псрсионнымн, или силами Ван-дср-Ваальса. Таким образом, при сбли-

женни атомов между ними начинают действовать силы притяжения, ко-

торые имеют электрическое происхождение и определится характером

движения внешних электронов в образовавшеися молекуле.

При малых расстояниях между атомами преобладают силы отталки-

вания, обусловленные кулоновским взаимодействием положительно эа-

риженных ядер.

Канон-либо универсальной формулы, описываюшеи зависимость си-

лы взаимодействии двух атомов от расстояния г между ними, не суще-

ствует. Однако для любых атомов эта зависимость имеет общин харак-