Задачи физхимия (практики)

Рассчитать активность электролита и среднюю ионную активность в 0,1 М растворе при 25 °C, если средний ионный коэффициент активности = 0,518

Рассчитать среднюю ионную моляльность водного раствора , если моляльность соли в воде m=0,2

Сосуд для измерения электропроводности наполнен раствором медного купороса, содержащим 0,1 моль/л. Поверхность каждого электрода 4 см². Расстояние между ними 0,7 см. Сопротивление слоя раствора, заключенного между электродами 23 Ом. Определить удельную и эквивалентную электропроводность раствора.

Рассчитать эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении при 298 К для моноуксусной кислоты, если константа диссоциации равна 1,55* моль/л, а эквивалентная проводимость при разбавлении 32 л/моль равна 77,2 …

Произведение растворимости при 25 °C равно 44* . Рассчитать растворимость этой соли при этой же температуре в водном растворе с концентрацией 0,001 моль/л

1) напишите формулу, связывающую удельную электропроводность , константу ячейки и сопротивление раствора электролита

2) Рассчитайте при 308 К молярную электропроводность при бесконечном разведении для уксусной кислоты в воде, если при этой температуре для водных растворов NaCl, HCl, CH3COONa молярные электропроводности при бесконечном разведении соответственно равны: 14,80; 48,75; 10,98 …

3) Определите, пользуясь данными в справочнике, во сколько раз изменится средняя ионная активность KCl в воде при 298 К, если моляльная концентрация возрастет от 0,01 до 1,0

ПРАКТИКА 8

По данным о стандартных электродных потенциалах меди и цинка рассчитать ЭДС элемента, составленного из полуэлементов:

Вычислить ЭДС элемента

Вычислите ЭДС элемента, в котором протекает реакция … при 1 атм и 298 К, активности ионов, участвующих в реакции: …

При 298 К электродный потенциал электролита … равен 0,2712 В. Определить нормальный потенциал медного купороса.

Дана схема газового элемента … Кроме того … Вычислить потенциал хлорного электрода и ЭДС элемента в целом

Электродвижущая сила E элемента, составленного из водородного и стандартного хлорсеребряного электрода при 25 °C равна 0,4285 В. Чему равна pH раствора, с которым контактирует водородный электрод, и активность ионов водорода в нем, если давление водорода 1 атм?

Написать уравнение реакции в гальваническом элементе и определить

ЭДС гальванического элемента как функция от температуры выражается … Вывести уравнение для расчета … при 320 К

Пользуясь справочником, определить при 25 °C … и … для реакции … Если для элемента, в котором протекает эта реакция …

Для гальванического элемента … ЭДС как функция от температуры выражается уравнением: … Вычислить …

4) Какая реакция (окисления или восстановления) протекает на отрицательном электроде гальванического элемента?

5) Э.д.с. элемента … при 298 К равна 0,675 В, а температурный коэффициент э.д.с. этого элемента равен … Напишите уравнение реакции, протекающей в этом элемента, и вычислите … для этой реакции при 298 К

4)

5)

МЕТОДИЧКА https://vk.com/doc268885446_633107760?hash=fdR4lq15v8xFLFt5LwHDT3YcSSdCfyG1K6WZ9PZCJsz&dl=HL9E0pZRW62sDke1KhHiQk4RztKa6Fpbc2b5Hj8VRqo

Вычислите изменение стандартных термодинамических потенциалов Н о 298, U о 298, G о 298 и А о 298 для реакции: Са(ОН)2(т) = СаО(т) + Н2О(г). Определите, в каком направлении реакция пойдёт самопроизвольно при Т=298 К.

Величина стандартной энергии Гиббса реакции СН3СООН (ж)+ С2Н5ОН(ж) = СН3СОО С2Н5(ж) + Н2О(ж) равна моль o кДж G 12,62 . Вычислите константы равновесия p K и c K .

Определите константы равновесия p K и Kc реакции: Al2O3(тв) + 3SO3(г) ↔ Al2(SO4)3(тв) при температуре 298 К, используя справочные данные о стандартных термодинамических величинах веществ.

Составьте константы равновесия для следующих реакций: 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г); FeO(тв) + СО(г) = Fe(тв) + СО2(г); СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г).

Постройте диаграмму состояния системы Cd – Bi по кривым охлаждения и определите:

1). При какой температуре начнётся кристаллизация системы с массовой долей Bi 90 %?

2). При какой температуре закончится кристаллизация системы с массовой долей Bi 90 %?

3). Какой состав последней капли жидкости?

Пример 2. Система, характеризуемая фигуративной точкой «а» (рис. 1.16), охлаждается от 100 до 20оС. Определите:

1. Характеристики исходного фазового состояния системы.

2. Характеристики её конечного фазового состояния при 20оС.

3. При какой температуре начинается кристаллизация системы?

4. Какова конечная концентрация раствора? 5. Какое вещество, и в каком количестве выпадает в осадок при охлаждении системы до 20оС, если общая масса системы 1000 кг?

На заключительной стадии процесса в суперфосфатной камере в результате протекания реакции Ca5(PO4)3F(тв) + 7H3PO4(ж) + 5 H2O(ж) ↔ 5Ca(H2PO4)2(тв)  H2O(тв) + HF(г) устанавливается равновесие. Рассчитайте число степеней свободы этой системы.

Пример 1. В 150 г воды растворили 1,75 г глицерина. Давление пара воды над чистым растворителем при 298 К равно 3087,2 Па. Вычислите: 1) понижение давления пара воды над растворителем; 2) температуру его кипения раствора; 3) температуру замерзания раствора; 4) осмотическое давление раствора.

Рассчитайте удельную электрическую проводимость и рН 0,16 М водного раствора пропионовой кислоты С2Н5СООН при 25оС.

Удельная электрическая проводимость 0,175 М раствора аммиака равна 0,0476 Смм -1 . Подвижности ионов NH4 + и ОН– при 250С соответственно равны 7,35 и 19,83 Смкмоль-1 м 2 .

Для гальванического элемента (–)ZnZnSO4CuSO4Cu (+) с=0,5М с=1,0М Ag | AgCl,KCl || | ... || KCl,AgCl| | Ag стекло исследуемый раствор . Е1 Е2 93 рассчитать:

1) потенциалы отдельных электродов и ЭДС гальванического элемента;

2) Go и константу равновесия реакции, протекающей в нём при замыкании цепи и температуре 298 К.

Электродвижущая сила Е элемента, составленного из водородного и стандартного хлорсеребряного электродов при 25оС равна 94 0,4285 В. Чему равно рН раствора, с которым контактирует водородный электрод и активность ионов водорода в нём, если давление водорода 1 атм?

Запишите электрохимическую схему гальванического элемента, действие которого основано на реакции НСООН + С6Н4(ОН)2  НСНО + С6Н4О2 + Н2О. Рассчитайте его стандартную ЭДС и укажите направление самопроизвольного течения реакции, идущей на электродах.

Константа скорости реакции диссоциации фосгена СОCl CO+Cl 2 2  при температуре 382оС равна 2 1 0,5 10   мин , а при температуре 2 1 482 67,6 10  С   мин о . Рассчитать: 1) энергию активации; 2) константу скорости реакции при температуре С о 425 ; φ lnA lnk Т 1 Рис. 1.28. Зависимость логарифма константы скорости химической реакции от обратной температуры 100 3) количество фосгена, которое разложится при температуре С о 382 за 100 минут после начала реакции, если начальное содержание его составляло л моль 1 .

Определите поверхностное натяжение жидкости, если в капилляре с диаметром d = 110-3м она поднимается на высоту h=32,610-3м, плотность жидкости  = 1000 кг/м3 , краевой угол смачивания  = 0о

Определите константы эмпирического уравнения Фрейндлиха, используя следующие данные об адсорбции диоксида углерода на активном угле при 293 К: р·10-3 , Па 1,00 4,48 10,0 14,4 25,0 45,2 А, 1 моль  кг 0,73 1,52 2,20 2,70 3,30 4,02

При определении поверхностного натяжения водных растворов масляной кислоты методом Ребиндера были получены следующие данные: Концентрация с, 1 моль  л 0,0 0,006 0,05 0,104 0,246 Высота столба манометрической жидкости h, мм 80,0 74,0 69,0 63,4 54,7

Определите графическим способом поверхностную активность масляной кислоты и константы уравнения Шишковского. Поверхностное натяжение воды при температуре опыта (298 К) равно 73,26·10-3Н/м.

Частицы гидрозоля аэросила (SiO2) в водной среде при рН = 6,2 имеют электрокинетический потенциал, равный – 24,710–3В. На какое расстояние и к какому электроду сместятся частицы за 30 мин, если напряжение в приборе для электрофореза 110 В, расстояние между электродами 25 см, относительная диэлектрическая проницаемость среды 80, электрическая постоянная 8,8510–12 1 Ф  м , вязкость 110–3Пас?

В систему гидрозоля гидроксида алюминия, имеющего структуру мицеллы  Al OH OH Na Na   3    x m n n x x       , введены электролиты-коагулянты: AlCl3, CaCl2, KNO3. Какой из электролитов является наиболее экономичным коагулянтом?

Рассчитайте размер частиц диоксида кремния, если известно, что время их осаждения t на расстоянии h = 0,05м составляет 20 мин. Плотность дисперсной фазы 3 3 2,7 10     кг м и дисперсионной среды 3 3 1 10    кг м о  ; вязкость среды Пас    3  1,5 10 .

Вычислить средний радиус частиц латекса, используя данные об оптической плотности полистирольного латекса (гидрозоля полистирола) при различных длинах волн: D... 0,562 0,414 0,289 0,207 0,159 0,120 ,нм 400,0 440,0 490,0 540,0 582,0 630,0