Основы теории строения вещества

[11] [17] 1. Поляризация полярных и неполярных молекул в постоянном и переменном электрических полях. Поляризуемость молекулы - электронная, атомная, ориентационная.

[24] 2. Уравнение Дебая, Клаузиуса-Мосотти, Дебая-Клаузиуса-Мосотти, Лоренц-Лоренца, их применимость (в зависимости от свойств молекул и электрического поля).

[3] [13] [19] 3. Использование молекулярной рефракции и дипольных моментов для определения строения молекул.

[3] [20] 4. Методы определения дипольных моментов.

5. Общая характеристика молекулярных спектров, их классификация - по энергетике взаимодействия и по природе энергетического перехода (движения).

6. Шкала электромагнитных волн. Виды спектров в зависимости от частоты (энергии) облучения.

7. Спектр раствора, закон Бугера-Ламберта-Бера, его использование при изучении спектров веществ.

[21] 8. Вращательные спектры. Энергия вращения двухатомной молекулы в приближении жесткого ротатора.

[14] [5] 9. Применение вращательных спектров поглощения для определения молекулярных констант (момента инерции и равновесного межъядерного расстояния) для двухатомных и линейных многоатомных молекул. Моменты инерции многоатомных молекул.

[22] 10. Колебательные спектры. Энергия колебательного движения двухатомной молекулы в приближении гармонического осциллятора; вид спектра.

[15] [7] 11. Колебательно-вращательные спектры поглощения двухатомных молекул. Р-, Q- и R-ветви, их происхождение. Определение молекулярных констант по колебательно-вращательным спектрам поглощения.

[16] 12. Электронно-колебательно-вращательные спектры. Принцип Франка-Кондона. Диссоциация электронно-невозбужденных и возбужденных молекул. Определение энергии химической связи (диссоциации молекулы на атомы) по молекулярным спектрам.

[23] 13. Энергия колебательного движения двухатомной молекулы в приближениях гармонический и ангармонический осциллятор.

14. Спектры комбинационного рассеяния (СКР).

15. Поляризация молекул в постоянном электрическом поле. Уравнения Клаузиуса-Мосотти, Дебая.

[12] [18] 16. Поляризация молекул в переменном электрическом поле. Уравнение Лоренц-Лорентца.

17. Общая характеристика молекулярных спектров, их классификация — по энергетике взаимодействия и по природе энергетического перехода (движения).

Электрохимические системы

1. Общая характеристика растворов электролитов. Влияние растворителей на диссоциацию. Особенности коллигативных свойств растворов электролитов. Изотонический и осмотический коэффициенты.

2. Основы электростатической теории сильных электролитов Дебая и Хюккеля. Вычисление коэффициентов активности ионов.

[19] 3. Средние ионные характеристики для растворов электролитов (вывод) – химические потенциалы, концентрация, активности, коэффициенты активности.

[13] [24] [20] 4. Электрическая проводимость растворов. Удельная, молярная проводимость. Связь электрической проводимости с подвижностями ионов.

[21] 5. Зависимость электрической проводимости от концентрации; предельная молярная проводимость.

[3] 6. Зависимость электрической проводимости от температуры, природы электролита и растворителя.

7. Числа переноса, их использование для определения электрической проводимости ионов.

[5] 8. Электрохимический потенциал. Выражение для равновесного скачка потенциала на границе металл-раствор электролита (гальвани-потенциал).

[15] [22] 9. Гальванические элементы. Электродвижущие силы электрохимических систем. Уравнение Нернста. Водородная шкала электродных потенциалов.

10. Использование стандартных потенциалов для определения направления химических и электрохимических реакций.

[11] [17] [7] 11. Классификация электродов различных типов и расчет равновесных потенциалов - для электродов первого и второго родов окислительно-восстановительных, ионно-обменных.

[8] 12. Классификация гальванических элементов - химические и концентрационные элементы, элементы с переносом и без переноса ионов.

[12] [16] [23] 13. Определение G, S, H и константы равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе. Термодинамический расчет ЭДС.

14. Газовые электроды, водородный электрод. Вывод и анализ уравнения, выражающего зависимость потенциала водородного электрода от активности водородных ионов и давления молекулярного водорода. Область применения электрода.

15. Стандартный водородный электрод. Условный электродный потенциал (потенциал электрода в водородной шкале). Связь ЭДС гальванического элемента с условными электродными потенциалами. Правило знаков ЭДС и электродных потенциалов.

16. Электрохимическая форма уравнения Гиббса-Гельмгольца. Зависимость ЭДС гальванического элемента от температуры. Температурный коэффициент ЭДС.

17. Классификация электродов. Окислительно-восстановительные электроды, потенциал которых не зависит от концентрации ионов водорода. Приведите пример, электродную реакцию и уравнение Нернста для расчета потенциала электрода ox/red – электрода указанного типа.

18. Электроды первого рода. Примеры. Вывод и анализ уравнения, связывающего потенциал электрода с активностями потенциалопределяющих ионов.

19. Электроды первого рода, обратимые по катиону: определения, примеры, уравнение, связывающее потенциал электрода с активностями веществ, участников электродной полуреакции (уравнение Нернста). Амальгамные электроды.